12+ Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Cánh Diều) Bài 1: Mở Đầu Về Cân Bằng Hoá Học

Câu 1: Phản ứng thuận nghịch là gì?

• A. Phản ứng xảy ra theo một chiều từ chất phản ứng tạo thành sản phẩm.
• B. Phản ứng chỉ xảy ra ở nhiệt độ cao và áp suất lớn.
• C. Phản ứng có sự tham gia của chất xúc tác để tăng tốc độ.
• D. Phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.

Câu 2: Trạng thái cân bằng hóa học trong một hệ kín được đặc trưng bởi điều gì?

• A. Nồng độ các chất phản ứng bằng không.
• B. Tốc độ phản ứng thuận lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch.
• C. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
• D. Phản ứng đã dừng lại hoàn toàn.

Câu 3: Cho phản ứng thuận nghịch: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Biểu thức hằng số cân bằng (Kc) của phản ứng này là gì?

• A. Kc = [H₂][I₂] / [HI]
• B. Kc = [HI]² / ([H₂][I₂])
• C. Kc = [H₂][I₂] / [HI]²
• D. Kc = ([H₂] + [I₂]) / [HI]²

Câu 4: Đối với phản ứng thuận nghịch, hằng số cân bằng Kc chỉ phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

• A. Nhiệt độ.
• B. Áp suất.
• C. Nồng độ các chất.
• D. Chất xúc tác.

Câu 5: Theo nguyên lý Le Chatelier, khi một hệ cân bằng hóa học đang ổn định bị tác động bởi một yếu tố bên ngoài (như nhiệt độ, áp suất, nồng độ), thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều làm tăng thêm tác động đó.
• B. Chiều làm giảm tốc độ phản ứng.
• C. Chiều không bị ảnh hưởng bởi tác động đó.
• D. Chiều chống lại tác động đó.

Câu 6: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Khi tăng nồng độ khí H₂, cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều thuận.
• B. Chiều nghịch.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Chuyển dịch theo cả hai chiều.

Câu 7: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Khi giảm áp suất của hệ, cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều thuận (tổng số mol khí vế trái là 3, vế phải là 2).
• B. Chiều nghịch (tổng số mol khí vế trái là 3, vế phải là 2).
• C. Không chuyển dịch.
• D. Không xác định được.

Câu 8: Cho phản ứng: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều thuận.
• B. Chiều nghịch.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Chuyển dịch theo cả hai chiều.

Câu 9: Cho phản ứng: A + B ⇌ C + D; ΔrH < 0. Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều thuận.
• B. Chiều nghịch.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Không xác định được.

Câu 10: Cho phản ứng: X + Y ⇌ Z; ΔrH > 0. Khi giảm nhiệt độ của hệ, cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều thuận.
• B. Chiều nghịch.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Không xác định được.

Câu 11: Vai trò của chất xúc tác trong một phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng là gì?

• A. Làm chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận.
• B. Làm chuyển dịch cân bằng theo chiều nghịch.
• C. Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch như nhau, không làm chuyển dịch cân bằng.
• D. Làm tăng hằng số cân bằng Kc.

Câu 12: Cho phản ứng: CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g). Ở 800°C, hằng số cân bằng Kc = 4. Nếu nồng độ các chất tại thời điểm cân bằng là [CO] = 0.1 M, [H₂O] = 0.1 M, [CO₂] = 0.4 M. Nồng độ của H₂ tại thời điểm cân bằng là bao nhiêu?

• A. 0.1 M
• B. 0.4 M
• C. 0.01 M
• D. 0.04 M

Câu 13: Cho phản ứng: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g). Tại một nhiệt độ nhất định, hằng số cân bằng Kc = 50. Nếu nồng độ NO₂ tại cân bằng là 0.02 M, thì nồng độ N₂O₄ tại cân bằng là bao nhiêu?

• A. 0.001 M
• B. 0.01 M
• C. 0.02 M
• D. 0.05 M

Câu 14: Phản ứng nào sau đây khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

• A. H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) (2 mol khí ⇌ 2 mol khí)
• B. N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) (2 mol khí ⇌ 2 mol khí)
• C. CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g) (0 mol khí ⇌ 1 mol khí)
• D. 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) (3 mol khí ⇌ 2 mol khí)

Câu 15: Phản ứng nào sau đây khi giảm nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

• A. N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g); ΔrH < 0
• B. CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g); ΔrH > 0
• C. H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g); ΔrH > 0
• D. 2H₂O(l) ⇌ 2H₂(g) + O₂(g); ΔrH > 0

Câu 16: Cho phản ứng: CO(g) + Cl₂(g) ⇌ COCl₂(g). Tại thời điểm cân bằng, nồng độ các chất là [CO] = 0.04 M, [Cl₂] = 0.02 M, [COCl₂] = 0.08 M. Hằng số cân bằng Kc của phản ứng này là bao nhiêu?

• A. 25
• B. 50
• C. 80
• D. 100

Câu 17: Xét phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Bắt đầu với 1 mol N₂ và 3 mol H₂ trong bình kín dung tích 10 L. Khi đạt cân bằng, lượng NH₃ tạo thành là 0.6 mol. Nồng độ các chất tại cân bằng là bao nhiêu?

• A. [N₂]=0.03 M, [H₂]=0.09 M, [NH₃]=0.06 M
• B. [N₂]=0.7 M, [H₂]=2.1 M, [NH₃]=0.6 M
• C. [N₂]=0.07 M, [H₂]=0.21 M, [NH₃]=0.06 M
• D. [N₂]=0.07 M, [H₂]=0.21 M, [NH₃]=0.6 M

Câu 18: Dựa vào kết quả Câu 17, hãy tính hằng số cân bằng Kc của phản ứng tổng hợp NH₃ tại nhiệt độ đó.

• A. 55.5
• B. 5.55
• C. 0.555
• D. 555

Câu 19: Cho phản ứng: 2A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g); ΔrH < 0. Để thu được nhiều sản phẩm C và D nhất, cần sử dụng điều kiện nào?

• A. Tăng áp suất, giảm nhiệt độ.
• B. Giảm áp suất, tăng nhiệt độ.
• C. Giảm áp suất, giảm nhiệt độ.
• D. Tăng áp suất, tăng nhiệt độ.

Câu 20: Cho cân bằng: PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g); ΔrH > 0. Khi thêm khí Cl₂ vào hệ ở trạng thái cân bằng (giữ nguyên thể tích và nhiệt độ), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều thuận.
• B. Chiều nghịch.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Không xác định được.

Câu 21: Phản ứng nào sau đây không bị ảnh hưởng bởi sự thay đổi áp suất chung của hệ?

• A. 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g)
• B. N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
• C. CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)
• D. 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

Câu 22: Cho phản ứng: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Ở 440°C, Kc = 49. Nếu nồng độ ban đầu của H₂ là 0.01 M và I₂ là 0.01 M, nồng độ của HI tại cân bằng là bao nhiêu?

• A. Khoảng 0.0156 M
• B. Khoảng 0.0078 M
• C. Khoảng 0.0022 M
• D. Khoảng 0.01 M

Câu 23: Ý nghĩa của giá trị hằng số cân bằng Kc lớn (ví dụ Kc >> 1) là gì?

• A. Tại cân bằng, nồng độ sản phẩm lớn hơn nhiều so với nồng độ chất phản ứng.
• B. Phản ứng đạt trạng thái cân bằng rất nhanh.
• C. Phản ứng là phản ứng một chiều.
• D. Tại cân bằng, nồng độ chất phản ứng lớn hơn nhiều so với nồng độ sản phẩm.

Câu 24: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g). Ban đầu có 0.5 mol A và 0.5 mol B trong bình kín 1 L. Khi đạt cân bằng, nồng độ A giảm 40%. Hằng số cân bằng Kc của phản ứng này là bao nhiêu?

• A. 1.11
• B. 2.22
• C. 0.45
• D. 0.9

Câu 25: Xét cân bằng: C(s) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + H₂(g). Khi tăng nồng độ H₂O(g) trong hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều thuận.
• B. Chiều nghịch.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Không xác định được.

Câu 26: Đối với cân bằng C(s) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + H₂(g), yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng?

• A. Thêm hơi nước.
• B. Tăng áp suất chung của hệ.
• C. Tăng nhiệt độ.
• D. Thêm chất rắn C.

Câu 27: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g); ΔrH < 0. Phát biểu nào sau đây là đúng về điều kiện tối ưu để sản xuất NH₃?

• A. Áp suất cao và nhiệt độ thấp (trong điều kiện thực tế cần cân bằng tốc độ phản ứng).
• B. Áp suất thấp và nhiệt độ cao.
• C. Áp suất thấp và nhiệt độ thấp.
• D. Áp suất cao và nhiệt độ cao.

Câu 28: Trong hệ kín đang ở trạng thái cân bằng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Nếu thêm một lượng khí trơ (như Argon) vào hệ ở nhiệt độ và thể tích không đổi, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều thuận.
• B. Chiều nghịch.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Không xác định được.

Câu 29: Cho cân bằng: CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g). Tại 700°C, Kc = 0.64. Nếu trộn 0.3 mol CO và 0.3 mol H₂O vào bình kín dung tích 1 L, nồng độ của CO tại cân bằng là bao nhiêu?

• A. Khoảng 0.133 M
• B. Khoảng 0.24 M
• C. Khoảng 0.067 M
• D. Khoảng 0.167 M

Câu 30: Trong các phát biểu sau, phát biểu nào là SAI về trạng thái cân bằng hóa học?

• A. Cân bằng hóa học là trạng thái động.
• B. Tại trạng thái cân bằng, nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm không thay đổi theo thời gian.
• C. Tại trạng thái cân bằng, nồng độ các chất phản ứng luôn bằng nồng độ các chất sản phẩm.
• D. Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng hóa học.

Câu 1: Xét phản ứng thuận nghịch sau ở trạng thái cân bằng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH < 0. Biện pháp nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng hóa học?

• A. Tăng nhiệt độ của hệ.
• B. Tăng nồng độ SO2.
• C. Tăng áp suất chung của hệ.
• D. Thêm một lượng nhỏ chất xúc tác V2O5.

Câu 2: Cho phản ứng este hóa giữa acid acetic và ethanol: CH3COOH(l) + C2H5OH(l) ⇌ CH3COOC2H5(l) + H2O(l). Hằng số cân bằng Kc của phản ứng này phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

• A. Nồng độ ban đầu của các chất phản ứng.
• B. Nhiệt độ của hệ phản ứng.
• C. Áp suất của hệ phản ứng.
• D. Sự có mặt của chất xúc tác.

Câu 3: Trong công nghiệp sản xuất ammonia (NH3) từ nitrogen (N2) và hydrogen (H2) theo phản ứng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH < 0. Để tăng hiệu suất phản ứng tạo NH3, người ta thường sử dụng biện pháp nào sau đây?

• A. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
• B. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
• C. Tăng đồng thời nhiệt độ và áp suất.
• D. Giảm đồng thời nhiệt độ và áp suất.

Câu 4: Cho cân bằng hóa học: CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g). Ở nhiệt độ xác định, nếu nồng độ ban đầu của CO và H2O đều là 1 mol/L và hằng số cân bằng Kc = 4, thì nồng độ của CO2 ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

• A. 0.5 mol/L
• B. 2.0 mol/L
• C. 0.67 mol/L
• D. 0.33 mol/L

Câu 5: Phản ứng nào sau đây có sự chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận khi tăng áp suất?

• A. N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g)
• B. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)
• C. H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)
• D. CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g)

Câu 6: Cho phản ứng: PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) ΔH > 0. Điều gì xảy ra khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng đang ở trạng thái cân bằng?

• A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận và giá trị hằng số cân bằng Kc tăng.
• B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch và giá trị hằng số cân bằng Kc giảm.
• C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận nhưng giá trị hằng số cân bằng Kc không đổi.
• D. Cân bằng không chuyển dịch và giá trị hằng số cân bằng Kc không đổi.

Câu 7: Xét cân bằng: N2O4(g) ⇌ 2NO2(g). Trong bình kín dung tích không đổi, khi tăng áp suất riêng phần của N2O4, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào?

• A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, làm tăng lượng NO2.
• B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, làm giảm lượng NO2.
• C. Cân bằng không chuyển dịch.
• D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, nhưng tổng áp suất của hệ giảm.

Câu 8: Cho phản ứng: 2X(g) + Y(g) ⇌ 3Z(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc cho phản ứng này là:

• A. Kc = [X]²[Y] / [Z]³
• B. Kc = [X]²[Y] . [Z]³
• C. Kc = [Z]³ / ([X]²[Y])
• D. Kc = [Z]³ . ([X]²[Y])

Câu 9: Một bình kín chứa hỗn hợp khí gồm N2, H2 và NH3 ở trạng thái cân bằng. Khi thêm một lượng khí argon (Ar) vào bình (ở nhiệt độ và thể tích không đổi), cân bằng có bị chuyển dịch không? Giải thích.

• A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận vì tăng áp suất chung.
• B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch vì làm loãng hỗn hợp phản ứng.
• C. Cân bằng không chuyển dịch vì argon là khí trơ và không ảnh hưởng đến nồng độ các chất phản ứng.
• D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận nếu phản ứng là tỏa nhiệt, và chiều nghịch nếu thu nhiệt.

Câu 10: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g). Ở một nhiệt độ nhất định, hằng số cân bằng Kc = 0.25. Điều này cho biết gì về vị trí cân bằng của phản ứng?

• A. Phản ứng xảy ra hoàn toàn.
• B. Cân bằng nghiêng về phía chất phản ứng, nồng độ chất phản ứng lớn hơn nồng độ sản phẩm.
• C. Cân bằng nghiêng về phía sản phẩm, nồng độ sản phẩm lớn hơn nồng độ chất phản ứng.
• D. Phản ứng đạt trạng thái cân bằng rất nhanh.

Câu 11: Xét phản ứng: 2NO(g) + Cl2(g) ⇌ 2NOCl(g). Khi tăng thể tích bình phản ứng (ở nhiệt độ không đổi), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều thuận.
• B. Chiều nghịch.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Chiều thuận, sau đó lại chuyển dịch về chiều nghịch.

Câu 12: Cho phản ứng thuận nghịch: aA + bB ⇌ cC + dD. Tốc độ phản ứng thuận (v_t) và tốc độ phản ứng nghịch (v_n) ở trạng thái cân bằng có mối quan hệ như thế nào?

• A. v_t = v_n
• B. v_t > v_n
• C. v_t < v_n
• D. v_t = 2v_n

Câu 13: Cho phản ứng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). Ban đầu, nồng độ N2 là 4M và H2 là 12M. Khi cân bằng, nồng độ NH3 là 4M. Tính nồng độ của N2 ở trạng thái cân bằng.

• A. 1M
• B. 2M
• C. 3M
• D. 4M

Câu 14: Phát biểu nào sau đây đúng về cân bằng hóa học?

• A. Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng dừng lại hoàn toàn.
• B. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ của tất cả các chất trong hệ phải bằng nhau.
• C. Cân bằng hóa học là một trạng thái động, tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
• D. Chỉ có phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng.

Câu 15: Cho phản ứng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Trong một thí nghiệm, người ta trộn 0.4 mol SO2 và 0.2 mol O2 vào bình dung tích 1 lít. Khi cân bằng, thu được 0.3 mol SO3. Tính hiệu suất phản ứng tạo SO3.

• A. 25%
• B. 75%
• C. 50%
• D. 60%

Câu 16: Cho phản ứng: X(g) ⇌ Y(g) + Z(g). Hằng số cân bằng Kc = 4. Nếu ban đầu chỉ có chất X với nồng độ 2M, thì nồng độ của Y ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

• A. 0.5 M
• B. 1.0 M
• C. 1.6 M
• D. 2.0 M

Câu 17: Đồ thị nào sau đây biểu diễn đúng sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng và sản phẩm theo thời gian trong một phản ứng thuận nghịch khi đạt trạng thái cân bằng?

• A. Đồ thị mà nồng độ chất phản ứng giảm dần và nồng độ sản phẩm tăng dần, sau đó cả hai đường đều nằm ngang.
• B. Đồ thị mà nồng độ chất phản ứng và sản phẩm đều tăng theo thời gian.
• C. Đồ thị mà nồng độ chất phản ứng và sản phẩm đều giảm theo thời gian.
• D. Đồ thị mà nồng độ chất phản ứng và sản phẩm dao động liên tục.

Câu 18: Trong phản ứng tổng hợp HI từ H2 và I2: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g), nếu tăng nồng độ của H2, điều gì sẽ xảy ra với hằng số cân bằng Kc?

• A. Kc sẽ tăng.
• B. Kc sẽ giảm.
• C. Kc không đổi.
• D. Kc sẽ tăng hoặc giảm tùy thuộc vào nhiệt độ.

Câu 19: Cho phản ứng: A(g) + 2B(g) ⇌ AB2(g). Nếu giá trị hằng số cân bằng Kp lớn hơn 1, điều này có nghĩa là gì?

• A. Phản ứng diễn ra rất chậm.
• B. Ở trạng thái cân bằng, áp suất riêng phần của sản phẩm AB2 lớn hơn áp suất riêng phần của các chất phản ứng.
• C. Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.
• D. Chất xúc tác đã được sử dụng trong phản ứng.

Câu 20: Xét phản ứng: C(s) + CO2(g) ⇌ 2CO(g). Trong một bình kín chứa than (C) và khí CO2, cân bằng được thiết lập. Nếu thêm một lượng than vào bình, cân bằng có chuyển dịch không?

• A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
• B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
• C. Cân bằng không chuyển dịch.
• D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, sau đó lại chuyển dịch về chiều nghịch.

Câu 21: Cho phản ứng: 2NH3(g) ⇌ N2(g) + 3H2(g). Nếu hằng số cân bằng Kc của phản ứng này là 4, thì hằng số cân bằng Kc của phản ứng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) là bao nhiêu?

• A. 4
• B. 0.25
• C. 2
• D. 16

Câu 22: Phản ứng nào sau đây là phản ứng một chiều?

• A. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
• B. CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO-(aq) + H+(aq)
• C. H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)
• D. 2KMnO4(aq) + 16HCl(aq) → 2KCl(aq) + 2MnCl2(aq) + 5Cl2(g) + 8H2O(l)

Câu 23: Trong một phản ứng thuận nghịch, yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến cả tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch?

• A. Nhiệt độ.
• B. Áp suất (đối với phản ứng khí).
• C. Nồng độ của sản phẩm.
• D. Thể tích của bình phản ứng.

Câu 24: Cho phản ứng: A(g) ⇌ 2B(g). Ở 27°C, hằng số cân bằng Kp = 0.1 atm. Tính hằng số cân bằng Kc ở cùng nhiệt độ.

• A. 0.1
• B. 0.004
• C. 2.44
• D. 4.09

Câu 25: Trong phản ứng: Fe3+(aq) + SCN-(aq) ⇌ [FeSCN]2+(aq), dung dịch màu đỏ máu của phức [FeSCN]2+ sẽ nhạt màu đi khi thêm chất nào sau đây?

• A. Dung dịch FeCl3.
• B. Dung dịch Na2HPO4 (tạo phức với Fe3+).
• C. Dung dịch KSCN.
• D. Nước cất.

Câu 26: Cho phản ứng: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH < 0. Màu nâu đỏ của khí NO2 sẽ đậm hơn hay nhạt đi khi ngâm bình chứa hỗn hợp khí vào nước đá?

• A. Đậm hơn.
• B. Nhạt đi.
• C. Không thay đổi.
• D. Thay đổi không dự đoán được.

Câu 27: Cho phản ứng: 2A(g) + B(g) ⇌ C(g) + 2D(g). Nếu tăng áp suất chung của hệ lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận thay đổi như thế nào?

• A. Tăng lên.
• B. Giảm đi.
• C. Không thay đổi.
• D. Thay đổi không xác định.

Câu 28: Trong phản ứng: H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2HCl(g), yếu tố nào sau đây không làm ảnh hưởng đến vị trí cân bằng?

• A. Thay đổi nhiệt độ.
• B. Thay đổi nồng độ H2.
• C. Thay đổi nồng độ Cl2.
• D. Thêm chất xúc tác.

Câu 29: Cho phản ứng: 2N2O5(g) ⇌ 4NO2(g) + O2(g). Nếu ban đầu có 1 mol N2O5 trong bình 1 lít, và khi cân bằng còn lại 0.25 mol N2O5, tính độ chuyển hóa của N2O5.

• A. 25%
• B. 50%
• C. 75%
• D. 100%

Câu 30: Xét cân bằng: HX ⇌ H+ + X-. Nếu thêm một ít muối NaX vào dung dịch, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào và pH của dung dịch thay đổi ra sao?

• A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, pH giảm.
• B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, pH tăng.
• C. Cân bằng không chuyển dịch, pH không đổi.
• D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, pH tăng.

Câu 1: Phản ứng thuận nghịch là phản ứng:

• A. Chỉ xảy ra theo một chiều duy nhất từ chất đầu thành sản phẩm.
• B. Xảy ra không hoàn toàn, chỉ tạo ra sản phẩm.
• C. Chỉ xảy ra khi có chất xúc tác.
• D. Xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.

Câu 2: Trạng thái cân bằng hóa học là trạng thái mà tại đó:

• A. Phản ứng đã dừng lại hoàn toàn.
• B. Nồng độ chất đầu bằng nồng độ sản phẩm.
• C. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
• D. Chỉ còn phản ứng nghịch xảy ra.

Câu 3: Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng trong bình kín: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Yếu tố nào sau đây KHÔNG làm chuyển dịch cân bằng hóa học?

• A. Thay đổi nồng độ H₂.
• B. Thay đổi nhiệt độ.
• C. Thay đổi áp suất riêng phần của HI.
• D. Thêm chất xúc tác phù hợp.

Câu 4: Xét phản ứng N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) có ΔrH < 0 (phản ứng tỏa nhiệt). Để thu được nhiều khí NH₃ hơn, cần áp dụng các biện pháp nào theo nguyên lý Le Chatelier?

• A. Tăng áp suất, giảm nhiệt độ.
• B. Giảm áp suất, tăng nhiệt độ.
• C. Tăng áp suất, tăng nhiệt độ.
• D. Giảm áp suất, giảm nhiệt độ.

Câu 5: Cho phản ứng thuận nghịch: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Ở một nhiệt độ xác định, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là [SO₂] = 0,2 M, [O₂] = 0,1 M, [SO₃] = 0,4 M. Hằng số cân bằng Kc của phản ứng tại nhiệt độ này là bao nhiêu?

• A. 10
• B. 20
• C. 40
• D. 80

Câu 6: Khi một hệ đang ở trạng thái cân bằng hóa học, nếu ta tăng nồng độ của một chất phản ứng, thì theo nguyên lý Le Chatelier, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều làm giảm nồng độ chất đó (chiều thuận).
• B. Chiều làm tăng nồng độ chất đó (chiều nghịch).
• C. Không chuyển dịch.
• D. Chuyển dịch ngẫu nhiên.

Câu 7: Cho phản ứng thuận nghịch: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g). Yếu tố nào sau đây có thể làm chuyển dịch cân bằng này?

• A. Thêm CaCO₃ rắn.
• B. Tăng áp suất riêng phần của CO₂.
• C. Thêm chất xúc tác.
• D. Giảm lượng CaO rắn.

Câu 8: Hằng số cân bằng Kc của một phản ứng thuận nghịch chỉ phụ thuộc vào yếu tố nào?

• A. Nồng độ các chất.
• B. Áp suất.
• C. Nhiệt độ.
• D. Nồng độ và áp suất.

Câu 9: Xét phản ứng H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Giả sử ban đầu có 1 mol H₂ và 1 mol I₂ trong bình kín 1 lít. Tại thời điểm cân bằng, nồng độ HI là 1,5 M. Hằng số cân bằng Kc tại nhiệt độ này là bao nhiêu?

• A. 18
• B. 36
• C. 54
• D. 72

Câu 10: Cho phản ứng thuận nghịch: A(g) + B(g) ⇌ C(g). Khi tăng áp suất của hệ ở nhiệt độ không đổi, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Điều này chứng tỏ:

• A. Số mol khí ở vế trái lớn hơn số mol khí ở vế phải.
• B. Số mol khí ở vế trái nhỏ hơn số mol khí ở vế phải.
• C. Số mol khí ở vế trái bằng số mol khí ở vế phải.
• D. Phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt.

Câu 11: Phản ứng nào sau đây là phản ứng một chiều?

• A. NaOH + HCl → NaCl + H₂O.
• B. N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃.
• C. H₂ + I₂ ⇌ 2HI.
• D. SO₂ + O₂ ⇌ SO₃.

Câu 12: Cho cân bằng hóa học: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g); ΔrH < 0. Khi giảm nhiệt độ của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều thuận (tạo N₂O₄).
• B. Chiều nghịch (tạo NO₂).
• C. Không chuyển dịch.
• D. Chuyển dịch theo cả hai chiều.

Câu 13: Đối với phản ứng N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), nếu tăng nồng độ H₂ trong hệ đang ở trạng thái cân bằng, điều gì sẽ xảy ra?

• A. Nồng độ N₂ tăng.
• B. Nồng độ NH₃ giảm.
• C. Hằng số cân bằng Kc thay đổi.
• D. Nồng độ N₂ giảm và nồng độ NH₃ tăng.

Câu 14: Ý nghĩa của giá trị hằng số cân bằng Kc lớn (Kc >> 1) là gì?

• A. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ sản phẩm lớn hơn nhiều so với nồng độ chất đầu.
• B. Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.
• C. Tốc độ phản ứng thuận rất lớn.
• D. Phản ứng đạt trạng thái cân bằng rất nhanh.

Câu 15: Cho phản ứng: CO(g) + Cl₂(g) ⇌ COCl₂(g). Khi giảm thể tích của hệ ở nhiệt độ không đổi, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều thuận (tạo COCl₂).
• B. Chiều nghịch (tạo CO và Cl₂).
• C. Không chuyển dịch.
• D. Chuyển dịch theo chiều làm tăng số mol khí.

Câu 16: Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, phản ứng chính là 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) có ΔrH < 0. Để tăng hiệu suất chuyển hóa SO₂ thành SO₃, người ta thường sử dụng các điều kiện tối ưu. Yếu tố nào sau đây là một trong những điều kiện đó?

• A. Giảm áp suất.
• B. Tăng nhiệt độ lên rất cao.
• C. Tăng áp suất.
• D. Sử dụng nồng độ SO₂ rất thấp.

Câu 17: Cho phản ứng thuận nghịch: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g). Nhận xét nào sau đây về ảnh hưởng của áp suất đến cân bằng này là đúng?

• A. Tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
• B. Giảm áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
• C. Tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng số mol khí.
• D. Áp suất không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng.

Câu 18: Khi thêm một lượng chất phản ứng vào hệ đang ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận và nghịch sẽ thay đổi như thế nào ngay sau khi thêm?

• A. Tốc độ phản ứng thuận tăng, tốc độ phản ứng nghịch không đổi (ban đầu).
• B. Tốc độ phản ứng nghịch tăng, tốc độ phản ứng thuận không đổi (ban đầu).
• C. Cả tốc độ phản ứng thuận và nghịch đều tăng.
• D. Cả tốc độ phản ứng thuận và nghịch đều giảm.

Câu 19: Cho cân bằng hóa học: H₂(g) + F₂(g) ⇌ 2HF(g). Giả sử tại một nhiệt độ, hằng số cân bằng Kc = 100. Nếu nồng độ ban đầu của H₂ và F₂ đều là 0,5 M và không có HF, nồng độ của HF tại thời điểm cân bằng sẽ là bao nhiêu?

• A. 0,5 M
• B. Khoảng 0,83 M
• C. 1,0 M
• D. Không thể tính được.

Câu 20: Hệ cân bằng A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g) có ΔrH > 0. Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào và giá trị Kc thay đổi như thế nào?

• A. Chiều thuận, Kc tăng.
• B. Chiều nghịch, Kc giảm.
• C. Chiều thuận, Kc giảm.
• D. Chiều nghịch, Kc tăng.

Câu 21: Cho phản ứng thuận nghịch trong bình kín: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Nếu thêm một lượng khí trơ (ví dụ: Argon) vào bình ở thể tích KHÔNG đổi, điều gì sẽ xảy ra với cân bằng?

• A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
• B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
• C. Cân bằng không chuyển dịch.
• D. Áp suất riêng phần của các chất phản ứng tăng.

Câu 22: Xét hệ cân bằng H₂O(l) ⇌ H₂O(g). Đây là cân bằng:

• A. Cân bằng hóa học.
• B. Cân bằng vật lý.
• C. Phản ứng một chiều.
• D. Không phải cân bằng.

Câu 23: Cho phản ứng: X(g) + Y(g) ⇌ Z(g) + T(g). Ở một nhiệt độ nhất định, hằng số cân bằng Kc = 4. Nếu ban đầu chỉ có X và Y với nồng độ đều là 1 M, nồng độ của Z tại thời điểm cân bằng sẽ là bao nhiêu?

• A. 0,25 M
• B. 0,5 M
• C. 2/3 M
• D. 1 M

Câu 24: Khi một hệ đang ở trạng thái cân bằng, nhận xét nào sau đây là SAI?

• A. Nồng độ các chất tham gia và sản phẩm không đổi theo thời gian.
• B. Tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch đều bằng 0.
• C. Cân bằng hóa học là một cân bằng động.
• D. Có thể đạt được trạng thái cân bằng từ cả chiều thuận và chiều nghịch.

Câu 25: Cho phản ứng thuận nghịch: C(s) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + H₂(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc cho phản ứng này là:

• A. Kc = ([CO][H₂]) / ([C][H₂O]).
• B. Kc = ([CO][H₂]) / ([H₂O]).
• C. Kc = ([CO][H₂]) / ([C][H₂O]²).
• D. Kc = ([CO][H₂]) / ([H₂O]).

Câu 26: Xét phản ứng thuận nghịch A ⇌ B. Tại thời điểm t₁, nồng độ A và B lần lượt là [A]₁ và [B]₁. Tại thời điểm t₂ > t₁, nồng độ A và B lần lượt là [A]₂ và [B]₂. Nếu [A]₁ > [A]₂ và [B]₁ < [B]₂, điều này cho thấy:

• A. Hệ đang ở trạng thái cân bằng.
• B. Phản ứng đang diễn ra theo chiều thuận và chưa đạt cân bằng.
• C. Phản ứng đang diễn ra theo chiều nghịch và chưa đạt cân bằng.
• D. Phản ứng đã dừng lại.

Câu 27: Phát biểu nào sau đây về chất xúc tác là đúng?

• A. Chất xúc tác làm tăng tốc độ đạt trạng thái cân bằng.
• B. Chất xúc tác làm chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận.
• C. Chất xúc tác làm thay đổi giá trị hằng số cân bằng Kc.
• D. Chất xúc tác chỉ tham gia vào phản ứng thuận.

Câu 28: Cho phản ứng: CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g). Ở 700°C, Kc = 1,87. Nếu ban đầu có 0,1 mol CO và 0,1 mol H₂O trong bình 1 lít, thì nồng độ của CO₂ tại cân bằng sẽ XẤP XỈ là bao nhiêu?

• A. 0,02 M
• B. 0,04 M
• C. 0,06 M
• D. 0,08 M

Câu 29: Xét phản ứng thuận nghịch A(g) ⇌ 2B(g). Nếu tại thời điểm khảo sát, tích nồng độ sản phẩm chia cho tích nồng độ chất phản ứng (Qc) lớn hơn hằng số cân bằng Kc (Qc > Kc), điều này cho thấy:

• A. Hệ đang ở trạng thái cân bằng.
• B. Phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch để đạt cân bằng.
• C. Phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận để đạt cân bằng.
• D. Phản ứng đã dừng lại.

Câu 30: Trong các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học, yếu tố nào có thể làm thay đổi giá trị của hằng số cân bằng Kc?

• A. Nhiệt độ.
• B. Nồng độ.
• C. Áp suất.
• D. Chất xúc tác.

Câu 1: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

• A. 2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g) (nung nóng có xúc tác)
• B. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
• C. C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) (đốt cháy)
• D. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

Câu 2: Trạng thái cân bằng hóa học được định nghĩa là trạng thái mà:

• A. Nồng độ các chất tham gia bằng nồng độ các chất sản phẩm.
• B. Tốc độ phản ứng thuận bằng không.
• C. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
• D. Phản ứng đã dừng lại hoàn toàn.

Câu 3: Cho phản ứng thuận nghịch: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng này là:

• A. Kc = [H₂][I₂] / [HI]
• B. Kc = [HI]² / ([H₂][I₂])
• C. Kc = ([H₂] + [I₂]) / [HI]
• D. Kc = [HI] / ([H₂][I₂])

Câu 4: Cho phản ứng thuận nghịch: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Ở một nhiệt độ nhất định, tại trạng thái cân bằng, nồng độ các chất là [SO₂] = 0,4 M, [O₂] = 0,2 M, [SO₃] = 0,6 M. Tính hằng số cân bằng Kc của phản ứng tại nhiệt độ đó.

• A. 11,25
• B. 2,25
• C. 0,089
• D. 4,5

Câu 5: Ý nghĩa của giá trị hằng số cân bằng Kc lớn hơn 100 (Kc >> 1) là gì?

• A. Tại trạng thái cân bằng, nồng độ sản phẩm lớn hơn nhiều so với nồng độ chất phản ứng.
• B. Tại trạng thái cân bằng, nồng độ chất phản ứng lớn hơn nhiều so với nồng độ sản phẩm.
• C. Tốc độ phản ứng thuận rất lớn.
• D. Phản ứng xảy ra hoàn toàn theo chiều thuận.

Câu 6: Yếu tố nào sau đây KHÔNG làm chuyển dịch cân bằng hóa học?

• A. Nồng độ.
• B. Áp suất (đối với phản ứng có chất khí).
• C. Nhiệt độ.
• D. Chất xúc tác.

Câu 7: Cho cân bằng hóa học: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g); ΔrH < 0. Để thu được nhiều khí amoniac (NH₃) hơn, cần tác động yếu tố nào?

• A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
• B. Giảm nồng độ N₂ và H₂.
• C. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
• D. Thêm chất xúc tác.

Câu 8: Cho cân bằng hóa học: CO₂(g) + H₂(g) ⇌ CO(g) + H₂O(g). Khi thay đổi áp suất, cân bằng này có bị chuyển dịch không? Vì sao?

• A. Có, vì áp suất luôn ảnh hưởng đến cân bằng có chất khí.
• B. Có, vì tổng số mol khí ở hai vế khác nhau.
• C. Không, vì tổng số mol khí ở hai vế bằng nhau.
• D. Không, vì các chất đều ở trạng thái khí.

Câu 9: Cho phản ứng thuận nghịch: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g); ΔrH < 0. Nếu tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều thuận (tạo N₂O₄).
• B. Chiều nghịch (tạo NO₂).
• C. Không chuyển dịch.
• D. Ban đầu theo chiều thuận, sau đó theo chiều nghịch.

Câu 10: Cho cân bằng: A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g). Nếu thêm một lượng khí A vào hệ đang ở trạng thái cân bằng (giữ nhiệt độ và thể tích không đổi), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều thuận (tạo C và D).
• B. Chiều nghịch (tạo A và B).
• C. Không chuyển dịch.
• D. Chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ B.

Câu 11: Cho cân bằng sau trong bình kín: 2HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂(g). Nếu rút bớt khí HI ra khỏi hệ đang ở trạng thái cân bằng (giữ nhiệt độ và thể tích không đổi), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều thuận (tạo H₂ và I₂).
• B. Chiều nghịch (tạo HI).
• C. Không chuyển dịch.
• D. Chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ H₂ và I₂.

Câu 12: Nguyên lý Le Chatelier phát biểu rằng:

• A. Tốc độ phản ứng thuận tỉ lệ nghịch với nồng độ chất phản ứng.
• B. Phản ứng thuận nghịch luôn đạt trạng thái cân bằng.
• C. Một hệ đang ở trạng thái cân bằng, khi chịu tác động từ bên ngoài làm thay đổi nồng độ, áp suất hoặc nhiệt độ, thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại sự thay đổi đó.
• D. Chất xúc tác làm tăng tốc độ cả phản ứng thuận và nghịch như nhau.

Câu 13: Phản ứng: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g). Khi tăng áp suất riêng phần của CO₂ trong hệ đang ở trạng thái cân bằng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều thuận (tạo CaO và CO₂).
• B. Chiều nghịch (tạo CaCO₃).
• C. Không chuyển dịch.
• D. Chuyển dịch theo chiều làm tăng khối lượng CaO.

Câu 14: Cho cân bằng: CO(g) + Cl₂(g) ⇌ COCl₂(g). Nếu giảm thể tích của bình phản ứng (giữ nhiệt độ không đổi), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều thuận (tạo COCl₂).
• B. Chiều nghịch (tạo CO và Cl₂).
• C. Không chuyển dịch.
• D. Chuyển dịch theo chiều làm tăng số mol khí.

Câu 15: Đối với phản ứng thu nhiệt, khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều thuận.
• B. Chiều nghịch.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Ban đầu theo chiều thuận, sau đó theo chiều nghịch.

Câu 16: Phản ứng nào sau đây, khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch?

• A. H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)
• B. N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
• C. 2SO₃(g) ⇌ 2SO₂(g) + O₂(g)
• D. CO(g) + Cl₂(g) ⇌ COCl₂(g)

Câu 17: Cho cân bằng hóa học: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Tại 448°C, Kc = 50. Nếu ban đầu cho 1 mol H₂ và 1 mol I₂ vào bình kín dung tích 10 lít, nồng độ HI ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

• A. 0,156 M
• B. 0,078 M
• C. 0,312 M
• D. 0,05 M

Câu 18: Cho phản ứng: PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g). Ban đầu cho PCl₅ vào bình chân không. Tại trạng thái cân bằng, nồng độ [PCl₅] = 0,01 M, [PCl₃] = 0,2 M, [Cl₂] = 0,2 M. Nồng độ PCl₅ ban đầu là bao nhiêu?

• A. 0,01 M
• B. 0,21 M
• C. 0,21 M
• D. 0,41 M

Câu 19: Xét phản ứng thuận nghịch trong hệ kín: A + B ⇌ C. Tại thời điểm cân bằng, nồng độ của A, B, C lần lượt là 0,2 M, 0,3 M, 0,6 M. Nếu thêm 0,1 mol C vào hệ (thể tích không đổi), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều thuận (tạo C).
• B. Chiều nghịch (tạo A và B).
• C. Không chuyển dịch.
• D. Chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ A.

Câu 20: Cho cân bằng: H₂(g) + S(s) ⇌ H₂S(g). Khi tăng áp suất chung của hệ bằng cách thêm khí trơ (ví dụ: N₂) vào bình phản ứng giữ nguyên thể tích và nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều thuận.
• B. Chiều nghịch.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Chuyển dịch theo chiều có tổng số mol khí lớn hơn.

Câu 21: Phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g); ΔrH < 0. Để tăng hiệu suất chuyển hóa SO₂ thành SO₃, cần áp dụng biện pháp nào sau đây?

• A. Tăng nhiệt độ.
• B. Giảm áp suất.
• C. Giảm nồng độ O₂.
• D. Tăng nồng độ O₂.

Câu 22: Chất xúc tác ảnh hưởng đến cân bằng hóa học như thế nào?

• A. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận.
• B. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch.
• C. Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với mức độ như nhau, do đó không làm chuyển dịch cân bằng.
• D. Làm chuyển dịch cân bằng theo chiều tạo ra nhiều sản phẩm hơn.

Câu 23: Cho cân bằng: Fe²⁺(aq) + SCN⁻(aq) ⇌ [Fe(SCN)]²⁺(aq). Dung dịch ban đầu không màu, khi đạt cân bằng có màu đỏ máu nhạt. Nếu thêm vài giọt dung dịch FeCl₃ đặc vào hệ cân bằng, màu đỏ máu sẽ:

• A. Đậm hơn.
• B. Nhạt hơn.
• C. Không đổi.
• D. Mất màu.

Câu 24: Cho phản ứng: CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g). Tại 700°C, Kc = 1,87. Nếu ban đầu có [CO] = 0,1 M, [H₂O] = 0,1 M, [CO₂] = 0 M, [H₂] = 0 M, nồng độ CO ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

• A. 0,035 M
• B. 0,065 M
• C. 0,05 M
• D. 0,025 M

Câu 25: Phản ứng phân hủy N₂O₄: N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g). Tại một nhiệt độ, Kc = 0,5. Nếu tại trạng thái cân bằng, nồng độ N₂O₄ là 0,1 M, nồng độ NO₂ là bao nhiêu?

• A. 0,224 M
• B. 0,05 M
• C. 0,025 M
• D. 0,5 M

Câu 26: Cho cân bằng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g); ΔrH > 0. Để tăng lượng NO được tạo thành, có thể áp dụng biện pháp nào?

• A. Tăng nhiệt độ.
• B. Giảm nhiệt độ.
• C. Tăng áp suất.
• D. Thêm khí NO vào hệ.

Câu 27: Phản ứng nào sau đây KHÔNG bị ảnh hưởng bởi sự thay đổi áp suất khi các chất đều ở trạng thái khí?

• A. 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)
• B. N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
• C. PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g)
• D. H₂(g) + Cl₂(g) ⇌ 2HCl(g)

Câu 28: Trong công nghiệp, để tổng hợp amoniac (N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g); ΔrH < 0), người ta thường thực hiện ở nhiệt độ không quá cao (khoảng 400-450°C) và áp suất cao (khoảng 200-300 atm). Giải thích lựa chọn nhiệt độ này dựa trên nguyên lý Le Chatelier.

• A. Nhiệt độ càng cao càng tốt cho phản ứng tỏa nhiệt.
• B. Nhiệt độ cao giúp cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
• C. Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt, nên nhiệt độ không quá cao giúp cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, nhưng cũng đủ cao để phản ứng xảy ra với tốc độ chấp nhận được.
• D. Chất xúc tác chỉ hoạt động hiệu quả ở nhiệt độ cao.

Câu 29: Một hệ đang ở trạng thái cân bằng. Phát biểu nào sau đây là ĐÚNG?

• A. Nồng độ các chất không thay đổi theo thời gian vì phản ứng đã dừng lại.
• B. Nồng độ các chất không thay đổi theo thời gian vì tốc độ phản ứng thuận rất lớn.
• C. Nồng độ các chất không thay đổi theo thời gian vì tốc độ phản ứng nghịch rất lớn.
• D. Nồng độ các chất không thay đổi theo thời gian vì tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Câu 30: Cho cân bằng: A(aq) ⇌ B(aq). Tại 25°C, Kc = 10. Tại 50°C, Kc = 5. Phản ứng chuyển hóa A thành B là phản ứng:

• A. Thu nhiệt.
• B. Tỏa nhiệt.
• C. Không có sự thay đổi năng lượng.
• D. Không thể xác định dựa vào thông tin đã cho.

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng đặc điểm của trạng thái cân bằng hóa học trong một phản ứng thuận nghịch?

• A. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
• B. Nồng độ các chất phản ứng bằng nồng độ các chất sản phẩm.
• C. Phản ứng đã dừng lại hoàn toàn.
• D. Chỉ có phản ứng thuận đang diễn ra.

Câu 2: Cho phản ứng thuận nghịch: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Biểu thức hằng số cân bằng (KC) của phản ứng này là gì?

• A. $$K_C = frac{[SO_2]^2[O_2]}{[SO_3]^2}$$
• B. $$K_C = frac{[SO_3]}{[SO_2][O_2]}$$
• C. $$K_C = frac{[SO_2][O_2]}{[SO_3]}$$
• D. $$K_C = frac{[SO_3]^2}{[SO_2]^2[O_2]}$$

Câu 3: Tại nhiệt độ T, phản ứng H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) có hằng số cân bằng KC = 50. Nếu nồng độ cân bằng của H2 là 0,1 M và I2 là 0,2 M, thì nồng độ cân bằng của HI là bao nhiêu?

• A. 0,5 M
• B. 0,7 M
• C. 1,0 M
• D. 1,4 M

Câu 4: Xét phản ứng N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g); ΔrH < 0. Để chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận (tạo ra nhiều NH3 hơn), cần tác động yếu tố nào sau đây?

• A. Tăng nhiệt độ.
• B. Tăng áp suất của hệ.
• C. Thêm chất xúc tác.
• D. Giảm nồng độ H2.

Câu 5: Cho phản ứng CO(g) + Cl2(g) ⇌ COCl2(g). Tại 500 K, hằng số cân bằng KC = 5. Nếu nồng độ ban đầu của CO là 0,5 M và Cl2 là 0,6 M, nồng độ cân bằng của COCl2 là bao nhiêu? (Giả sử chỉ có CO và Cl2 ban đầu)

• A. Khoảng 0,25 M
• B. Khoảng 0,35 M
• C. Khoảng 0,45 M
• D. Khoảng 0,55 M

Câu 6: Phản ứng nào sau đây áp suất riêng phần của các chất khí không ảnh hưởng đến vị trí cân bằng?

• A. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
• B. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
• C. H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)
• D. CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)

Câu 7: Ý nghĩa của giá trị hằng số cân bằng KC lớn (ví dụ KC >> 1) là gì?

• A. Tại trạng thái cân bằng, nồng độ chất phản ứng lớn hơn nhiều so với sản phẩm.
• B. Phản ứng thuận xảy ra rất chậm.
• C. Phản ứng nghịch là chủ yếu.
• D. Tại trạng thái cân bằng, nồng độ chất sản phẩm lớn hơn nhiều so với chất phản ứng.

Câu 8: Cho phản ứng 2NO2(g) ⇌ N2O4(g); ΔrH < 0. Nếu tăng nhiệt độ của hệ cân bằng, hiện tượng quan sát được là gì?

• A. Màu nâu đỏ của NO2 đậm lên.
• B. Màu nâu đỏ của NO2 nhạt đi.
• C. Không có sự thay đổi màu sắc.
• D. Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí tăng lên.

Câu 9: Một hệ đang ở trạng thái cân bằng. Nếu thêm một lượng chất phản ứng vào hệ (ở nhiệt độ và áp suất không đổi, đối với phản ứng có chất khí), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều nghịch.
• B. Chiều thuận.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt.

Câu 10: Tại sao chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng hóa học?

• A. Chất xúc tác chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận.
• B. Chất xúc tác chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch.
• C. Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng thuận nhưng không ảnh hưởng đến phản ứng nghịch.
• D. Chất xúc tác làm tăng tốc độ của cả phản ứng thuận và phản ứng nghịch với cùng một tỉ lệ.

Câu 11: Cho phản ứng thuận nghịch trong bình kín: X(g) + 2Y(g) ⇌ Z(g). Khi tăng thể tích bình phản ứng ở nhiệt độ không đổi, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều nghịch (tạo ra X và Y).
• B. Chiều thuận (tạo ra Z).
• C. Không chuyển dịch.
• D. Chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ Z.

Câu 12: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

• A. 2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)
• B. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
• C. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
• D. Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)

Câu 13: Tại một nhiệt độ nhất định, hằng số cân bằng KC của phản ứng 2A ⇌ B là 0,1. Nếu nồng độ cân bằng của B là 0,01 M, nồng độ cân bằng của A là bao nhiêu?

• A. 0,1 M
• B. 0,316 M
• C. 0,01 M
• D. 0,001 M

Câu 14: Cho cân bằng: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g). Ban đầu trộn 0,5 mol H2 và 0,5 mol I2 vào bình kín dung tích 1 lít. Tại cân bằng, lượng HI thu được là 0,8 mol. Hằng số cân bằng KC của phản ứng này là bao nhiêu?

• A. 64
• B. 32
• C. 16
• D. 64/9

Câu 15: Phản ứng CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g); ΔrH < 0. Yếu tố nào sau đây làm tăng hiệu suất chuyển hóa CO thành CO2?

• A. Giảm nhiệt độ.
• B. Tăng nhiệt độ.
• C. Thêm khí H2 vào hệ.
• D. Giảm áp suất chung của hệ.

Câu 16: Xét hệ cân bằng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Tại thời điểm cân bằng, nồng độ [SO2] = 0,4 M, [O2] = 0,2 M, [SO3] = 0,8 M. Hằng số cân bằng KC tại nhiệt độ này là bao nhiêu?

• A. 10
• B. 20
• C. 0,1
• D. 0,05

Câu 17: Phản ứng nào sau đây khi tăng áp suất chung của hệ (ở nhiệt độ không đổi) thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch?

• A. N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g)
• B. H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2HCl(g)
• C. 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)
• D. PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)

Câu 18: Cho phản ứng C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g); ΔrH > 0. Để thu được nhiều H2, ta nên:

• A. Giảm nhiệt độ, tăng áp suất.
• B. Tăng nhiệt độ, giảm áp suất.
• C. Tăng nhiệt độ, giữ nguyên áp suất.
• D. Giảm nhiệt độ, giảm áp suất.

Câu 19: Khi thêm khí trơ (ví dụ: N2) vào một hệ cân bằng khí trong bình kín có thể tích không đổi, cân bằng hóa học sẽ:

• A. Không chuyển dịch.
• B. Chuyển dịch theo chiều thuận.
• C. Chuyển dịch theo chiều nghịch.
• D. Chuyển dịch theo chiều có tổng số mol khí lớn hơn.

Câu 20: Cho phản ứng thuận nghịch: A + B ⇌ C + D. Tại thời điểm cân bằng, nồng độ các chất là [A]=0,1 M, [B]=0,2 M, [C]=0,3 M, [D]=0,4 M. Hằng số cân bằng KC của phản ứng là:

• A. 6
• B. 0,12
• C. 0,8
• D. 6

Câu 21: Phản ứng 2CO(g) + O2(g) ⇌ 2CO2(g); ΔrH < 0. Nếu tăng nhiệt độ của hệ cân bằng, nồng độ CO2 sẽ:

• A. Tăng lên.
• B. Giảm xuống.
• C. Không đổi.
• D. Ban đầu tăng, sau đó giảm.

Câu 22: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến hằng số cân bằng KC của một phản ứng thuận nghịch?

• A. Nhiệt độ.
• B. Bản chất của chất phản ứng và sản phẩm.
• C. Nồng độ ban đầu của các chất.
• D. Áp suất riêng phần của các chất khí (đối với KP).

Câu 23: Cho phản ứng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). Ban đầu có 1 mol N2 và 3 mol H2 trong bình 10 lít. Khi đạt cân bằng, có 0,2 mol NH3 được tạo thành. Nồng độ cân bằng của H2 là bao nhiêu?

• A. 0,24 M
• B. 0,08 M
• C. 0,02 M
• D. 0,3 M

Câu 24: Khi một hệ đang ở trạng thái cân bằng, phát biểu nào sau đây là sai?

• A. Nồng độ các chất là không đổi theo thời gian.
• B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
• C. Trạng thái cân bằng là một trạng thái động.
• D. Phản ứng đã ngừng lại.

Câu 25: Cho phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) ⇌ 3Fe(s) + 4H2O(g). Biểu thức hằng số cân bằng KC là gì?

• A. $$K_C = frac{[Fe]^3[H_2O]^4}{[Fe_3O_4][H_2]^4}$$
• B. $$K_C = frac{[Fe_3O_4][H_2]^4}{[Fe]^3[H_2O]^4}$$
• C. $$K_C = frac{[H_2O]^4}{[H_2]^4}$$
• D. $$K_C = frac{1}{[H_2O]^4[H_2]^4}$$

Câu 26: Cho cân bằng A(g) ⇌ 2B(g). Ban đầu có 1 mol A trong bình 2 lít. Khi đạt cân bằng, lượng A còn 0,6 mol. Hằng số cân bằng KC của phản ứng này là bao nhiêu?

• A. 0,267
• B. 0,133
• C. 0,4
• D. 0,6

Câu 27: Đối với phản ứng thuận nghịch, sự chuyển dịch cân bằng là sự:

• A. Thay đổi tốc độ phản ứng thuận.
• B. Chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động từ bên ngoài.
• C. Phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.
• D. Dừng lại hoàn toàn của phản ứng.

Câu 28: Cho phản ứng 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g). Ở 430°C, hằng số cân bằng KC = 0,02. Nếu nồng độ cân bằng của H2 là 0,01 M và I2 là 0,01 M, nồng độ cân bằng của HI là bao nhiêu?

• A. 0,5 M
• B. 0,0002 M
• C. 0,707 M
• D. 0,2 M