12+ Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Cánh Diều) Bài 2: Sự Điện Li Trong Dung Dịch Nước. Thuyết Br∅nsted

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base - Đề 01

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base - Đề 01 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Chất nào sau đây, khi hòa tan vào nước hoặc nóng chảy, có khả năng dẫn điện?

A. Ethanol lỏng (C2H5OH)
B. Dung dịch saccarose (C12H22O11)
C. Muối ăn nóng chảy (NaCl)
D. Nước tinh khiết

Câu 2: Dung dịch nào sau đây, khi có cùng nồng độ mol, dẫn điện kém nhất?

A. H2SO4
B. NaOH
C. KCl
D. H2S

Câu 3: Phương trình điện li nào sau đây được viết không đúng?

A. HNO3 → H+ + NO3−
B. Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH−
C. HCN ⇌ H+ + CN−
D. Al2(SO4)3 ⇌ 2Al3+ + SO42−

Câu 4: Trong dung dịch acid acetic (CH3COOH) loãng, ngoài các phân tử H2O, những tiểu phân nào chủ yếu tồn tại?

A. H+ và CH3COO−
B. CH3COOH, H+ và CH3COO−
C. Chỉ có CH3COOH
D. Chỉ có H+ và CH3COO−, H2O

Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol BaCl2 rắn vào 500 mL nước, thu được dung dịch X. Nồng độ mol của ion Cl− trong dung dịch X là bao nhiêu?

A. 0,1 M
B. 0,2 M
C. 0,4 M
D. 0,8 M

Câu 6: Theo thuyết Brønsted – Lowry, chất nào sau đây là acid?

A. NH3
B. OH−
C. HCO3−
D. HSO4−

Câu 7: Theo thuyết Brønsted – Lowry, chất nào sau đây là base?

A. H2S
B. H3O+
C. Al3+
D. S2−

Câu 8: Trong phản ứng sau: CO32−(aq) + H2O(l) ⇌ HCO3−(aq) + OH−(aq). Theo thuyết Brønsted – Lowry, H2O đóng vai trò gì?

A. Acid
B. Base
C. Chất lưỡng tính
D. Chất không đóng vai trò acid hay base

Câu 9: Cho phản ứng: HS−(aq) + H2O(l) ⇌ S2−(aq) + H3O+(aq). Theo thuyết Brønsted – Lowry, cặp acid-base liên hợp là:

A. HS− và H3O+
B. H2O và S2−
C. HS− và S2−
D. H3O+ và S2−

Câu 10: Chất nào sau đây có thể đóng vai trò là chất lưỡng tính theo thuyết Brønsted – Lowry?

A. H2SO4
B. Ba(OH)2
C. Na2CO3
D. NaHCO3

Câu 11: Nồng độ mol của ion SO42− trong dung dịch Al2(SO4)3 0,15 M là bao nhiêu?

A. 0,15 M
B. 0,30 M
C. 0,45 M
D. 0,60 M

Câu 12: Cho 100 mL dung dịch NaOH 0,2 M. Số mol ion Na+ có trong dung dịch này là bao nhiêu?

A. 0,01 mol
B. 0,02 mol
C. 0,04 mol
D. 0,2 mol

Câu 13: Hòa tan 5,85 gam NaCl (M=58,5 g/mol) vào nước thu được 250 mL dung dịch. Nồng độ mol của ion Na+ trong dung dịch là bao nhiêu?

A. 0,1 M
B. 0,2 M
C. 0,4 M
D. 0,585 M

Câu 14: Cho phản ứng: H2S + H2O ⇌ HS− + H3O+. Theo thuyết Brønsted – Lowry, H2O và HS− lần lượt đóng vai trò là:

A. Acid và acid
B. Base và acid
C. Acid và base
D. Base và base

Câu 15: Chất nào sau đây khi tan trong nước chỉ phân li ra cation H+?

A. HCl
B. NaOH
C. NaCl
D. C12H22O11

Câu 16: Trộn 100 mL dung dịch Ba(OH)2 0,1 M với 100 mL dung dịch NaOH 0,1 M. Nồng độ mol của ion OH− trong dung dịch thu được là bao nhiêu?

A. 0,10 M
B. 0,15 M
C. 0,20 M
D. 0,30 M

Câu 17: Cho phản ứng: CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO− + H3O+. Theo thuyết Brønsted – Lowry, CH3COO− là gì?

A. Base liên hợp của CH3COOH
B. Acid liên hợp của CH3COOH
C. Acid
D. Chất lưỡng tính

Câu 18: Chất nào sau đây không phải là chất điện li?

A. H2SO4
B. KOH
C. Fe(NO3)3
D. Propan-1-ol

Câu 19: Dung dịch acid mạnh HCl và dung dịch acid yếu CH3COOH có cùng nồng độ mol. Nhận định nào sau đây là đúng về khả năng dẫn điện của hai dung dịch này?

A. Dung dịch HCl dẫn điện tốt hơn dung dịch CH3COOH.
B. Dung dịch CH3COOH dẫn điện tốt hơn dung dịch HCl.
C. Hai dung dịch dẫn điện như nhau.
D. Không thể so sánh khả năng dẫn điện nếu không biết nhiệt độ.

Câu 20: Theo thuyết Brønsted – Lowry, trong phản ứng: H2O + NH3 ⇌ NH4+ + OH−. Vai trò của NH3 và NH4+ lần lượt là:

A. Acid và base liên hợp
B. Base và acid liên hợp
C. Acid và acid
D. Base và base

Câu 21: Cho các chất: HNO3, H2S, NaOH, BaSO4, C12H22O11. Số chất thuộc loại chất điện li mạnh là:

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 22: Chất nào sau đây khi tan trong nước phân li ra cả cation kim loại và anion hiđroxit (OH−)?

A. KOH
B. HCl
C. Na2SO4
D. H2S

Câu 23: Cho phản ứng: HSO3− + H2O ⇌ SO32− + H3O+. Theo thuyết Brønsted – Lowry, HSO3− đóng vai trò gì?

A. Acid
B. Base
C. Chất lưỡng tính
D. Acid liên hợp

Câu 24: Chất nào sau đây là acid liên hợp của ion S2−?

A. H2S
B. SO42−
C. HS−
D. S

Câu 25: Khi hòa tan NH3 vào nước, xảy ra cân bằng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−. Theo thuyết Brønsted – Lowry, cặp chất nào sau đây là cặp acid-base liên hợp?

A. NH3 và OH−
B. H2O và NH4+
C. NH3 và H2O
D. NH4+ và NH3

Câu 26: Dung dịch muối nào sau đây khi tan trong nước không tạo ra môi trường acid hoặc base (coi như trung tính, bỏ qua sự phân li của nước)?

A. KCl
B. NH4Cl
C. Na2CO3
D. CuSO4

Câu 27: Khi pha loãng dung dịch HCl 0,1 M thành dung dịch HCl 0,01 M, nồng độ ion Cl− thay đổi như thế nào?

A. Giảm 100 lần
B. Giảm 10 lần
C. Tăng 10 lần
D. Không thay đổi

Câu 28: Xét phản ứng: HS− + OH− ⇌ S2− + H2O. Theo thuyết Brønsted – Lowry, chất nào đóng vai trò là acid?

A. OH− và S2−
B. HS− và S2−
C. OH− và H2O
D. HS− và H2O

Câu 29: Tại sao nước tinh khiết dẫn điện rất kém?

A. Vì nước là dung môi phân cực.
B. Vì nước phân li rất ít ra ion.
C. Vì các phân tử nước trung hòa về điện.
D. Vì nước không chứa electron tự do.

Câu 30: Xét các chất sau: H2O, H3O+, OH−, NH3, NH4+, HCl, Cl−, CO32−, HCO3−. Số chất có thể đóng vai trò là base theo thuyết Brønsted – Lowry là:

A. 4
B. 5
C. 6
D. 7

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 01

Câu 1: Chất nào sau đây, khi hòa tan vào nước hoặc nóng chảy, có khả năng dẫn điện?

Ethanol lỏng (C2H5OH)

Dung dịch saccarose (C12H22O11)

Muối ăn nóng chảy (NaCl)

Nước tinh khiết

Chất có khả năng dẫn điện khi tan trong nước hoặc nóng chảy là chất điện li. Ethanol (C2H5OH) là chất không điện li. Đường saccarose (C12H22O11) là chất không điện li. Nước tinh khiết dẫn điện rất kém (coi như không đáng kể). Muối ăn (NaCl) là chất điện li mạnh, khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành ion Na+ và Cl-, dung dịch NaCl dẫn điện tốt.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 01

Câu 2: Dung dịch nào sau đây, khi có cùng nồng độ mol, dẫn điện kém nhất?

H2SO4

NaOH

KCl

H2S

Khả năng dẫn điện của dung dịch phụ thuộc vào nồng độ và số lượng ion tự do. Với cùng nồng độ mol, chất điện li yếu sẽ phân li ra ít ion hơn chất điện li mạnh. H2SO4, NaOH, KCl là các chất điện li mạnh (acid mạnh, base mạnh, muối tan). H2S là acid yếu, chất điện li yếu. Do đó, dung dịch H2S dẫn điện kém nhất ở cùng nồng độ.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 01

Câu 3: Phương trình điện li nào sau đây được viết *không đúng*?

HNO3 → H+ + NO3−

Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH−

HCN ⇌ H+ + CN−

Al2(SO4)3 ⇌ 2Al3+ + SO42−

Chất điện li mạnh (acid mạnh, base mạnh, hầu hết muối tan) phân li hoàn toàn, dùng mũi tên một chiều (→). Chất điện li yếu (acid yếu, base yếu, nước) phân li thuận nghịch, dùng mũi tên hai chiều (⇌). Al2(SO4)3 là muối tan, là chất điện li mạnh, phân li thành 2 ion Al3+ và 3 ion SO42-. Phương trình đúng phải là Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42−. Phương trình trong đáp án D có sai sót về hệ số ion SO42- và mũi tên.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 01

Câu 4: Trong dung dịch acid acetic (CH3COOH) loãng, ngoài các phân tử H2O, những tiểu phân nào chủ yếu tồn tại?

H+ và CH3COO−

CH3COOH, H+ và CH3COO−

Chỉ có CH3COOH

Chỉ có H+ và CH3COO−, H2O

Acid acetic (CH3COOH) là một acid yếu, tức là chất điện li yếu. Khi tan trong nước, nó phân li thuận nghịch một phần nhỏ thành ion H+ và CH3COO−. Phần lớn CH3COOH vẫn tồn tại dưới dạng phân tử chưa phân li. Do đó, trong dung dịch acid acetic loãng, chủ yếu tồn tại các phân tử CH3COOH chưa phân li, cùng với một lượng nhỏ các ion H+, CH3COO− và tất nhiên là các phân tử H2O của dung môi.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 01

Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol BaCl2 rắn vào 500 mL nước, thu được dung dịch X. Nồng độ mol của ion Cl− trong dung dịch X là bao nhiêu?

0,1 M

0,2 M

0,4 M

0,8 M

BaCl2 là muối tan, là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn trong nước theo phương trình: BaCl2 → Ba2+ + 2Cl−. Từ phương trình, cứ 1 mol BaCl2 phân li tạo ra 2 mol ion Cl−. Số mol BaCl2 là 0,1 mol, vậy số mol Cl− tạo thành là 0,1 × 2 = 0,2 mol. Thể tích dung dịch là 500 mL = 0,5 L. Nồng độ mol của ion Cl− là n/V = 0,2 mol / 0,5 L = 0,4 M.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 01

Câu 6: Theo thuyết Brønsted – Lowry, chất nào sau đây là acid?

NH3

OH−

HCO3−

HSO4−

Theo thuyết Brønsted – Lowry, acid là chất có khả năng nhường proton (H+). NH3 là base (nhận H+). OH− là base (nhận H+). HCO3− có thể nhường H+ (HCO3− ⇌ H+ + CO32−) hoặc nhận H+ (HCO3− + H+ ⇌ H2CO3), nên nó là chất lưỡng tính. HSO4− có thể nhường H+ (HSO4− ⇌ H+ + SO42−), trong dung dịch loãng HSO4- phân li mạnh nhường proton nên nó hoạt động như một acid. (Lưu ý: H2SO4 là acid mạnh, phân li hoàn toàn cả 2 nấc, nhưng HSO4- vẫn có thể nhường proton).

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 01

Câu 7: Theo thuyết Brønsted – Lowry, chất nào sau đây là base?

H2S

H3O+

Al3+

S2−

Theo thuyết Brønsted – Lowry, base là chất có khả năng nhận proton (H+). H2S là acid (nhường H+). H3O+ là acid (nhường H+). Al3+ là cation kim loại, không có khả năng nhận H+ trong phản ứng acid-base điển hình. S2− là anion của acid yếu H2S, có khả năng nhận proton (S2− + H+ → HS−), nên S2− là base.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 01

Câu 8: Trong phản ứng sau: CO32−(aq) + H2O(l) ⇌ HCO3−(aq) + OH−(aq). Theo thuyết Brønsted – Lowry, H2O đóng vai trò gì?

Acid

Base

Chất lưỡng tính

Chất không đóng vai trò acid hay base

Trong phản ứng thuận: CO32− nhận một proton từ H2O để trở thành HCO3−. Như vậy, CO32− là base và H2O nhường một proton để trở thành OH−. Chất nhường proton là acid. Do đó, trong phản ứng này, H2O đóng vai trò là acid.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 01

Câu 9: Cho phản ứng: HS−(aq) + H2O(l) ⇌ S2−(aq) + H3O+(aq). Theo thuyết Brønsted – Lowry, cặp acid-base liên hợp là:

HS− và H3O+

H2O và S2−

HS− và S2−

H3O+ và S2−

Cặp acid-base liên hợp khác nhau một proton (H+). Trong phản ứng thuận: HS− nhường H+ tạo thành S2−. Vậy HS− là acid, S2− là base liên hợp của HS−. H2O nhận H+ tạo thành H3O+. Vậy H2O là base, H3O+ là acid liên hợp của H2O. Các cặp acid-base liên hợp là HS−/S2− và H3O+/H2O.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 01

Câu 10: Chất nào sau đây có thể đóng vai trò là chất lưỡng tính theo thuyết Brønsted – Lowry?

H2SO4

Ba(OH)2

Na2CO3

NaHCO3

Chất lưỡng tính theo Brønsted – Lowry là chất vừa có khả năng nhường proton (acid) vừa có khả năng nhận proton (base). H2SO4 là acid mạnh (chỉ nhường proton). Ba(OH)2 là base mạnh (chỉ nhận proton). Na2CO3 là muối, anion CO32− là base (nhận H+), cation Na+ không có tính acid/base Brønsted-Lowry. NaHCO3 là muối, anion HCO3− có thể nhường H+ (HCO3− ⇌ H+ + CO32−) và nhận H+ (HCO3− + H+ ⇌ H2CO3). Do đó, NaHCO3 (chính xác là ion HCO3−) là chất lưỡng tính.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 01

Câu 11: Nồng độ mol của ion SO42− trong dung dịch Al2(SO4)3 0,15 M là bao nhiêu?

0,15 M

0,30 M

0,45 M

0,60 M

Al2(SO4)3 là muối tan, là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn: Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42−. Từ phương trình, cứ 1 mol Al2(SO4)3 phân li tạo ra 3 mol ion SO42−. Nếu nồng độ Al2(SO4)3 là 0,15 M, thì nồng độ ion SO42− là 0,15 M × 3 = 0,45 M.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 01

Câu 12: Cho 100 mL dung dịch NaOH 0,2 M. Số mol ion Na+ có trong dung dịch này là bao nhiêu?

0,01 mol

0,02 mol

0,04 mol

0,2 mol

NaOH là base mạnh, là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn: NaOH → Na+ + OH−. Số mol NaOH ban đầu là C × V = 0,2 mol/L × 0,1 L = 0,02 mol. Từ phương trình điện li, số mol ion Na+ tạo thành bằng số mol NaOH ban đầu. Vậy số mol ion Na+ là 0,02 mol.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 01

Câu 13: Hòa tan 5,85 gam NaCl (M=58,5 g/mol) vào nước thu được 250 mL dung dịch. Nồng độ mol của ion Na+ trong dung dịch là bao nhiêu?

0,1 M

0,2 M

0,4 M

0,585 M

Số mol NaCl = khối lượng / khối lượng mol = 5,85 g / 58,5 g/mol = 0,1 mol. NaCl là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn: NaCl → Na+ + Cl−. Số mol Na+ tạo thành bằng số mol NaCl ban đầu, tức là 0,1 mol. Thể tích dung dịch là 250 mL = 0,25 L. Nồng độ mol của ion Na+ là n/V = 0,1 mol / 0,25 L = 0,4 M.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 01

Câu 14: Cho phản ứng: H2S + H2O ⇌ HS− + H3O+. Theo thuyết Brønsted – Lowry, H2O và HS− lần lượt đóng vai trò là:

Acid và acid

Base và acid

Acid và base

Base và base

Trong phản ứng thuận: H2S nhường H+ cho H2O. Vậy H2S là acid, H2O là base. Sản phẩm là HS− (base liên hợp của H2S) và H3O+ (acid liên hợp của H2O). Trong phản ứng nghịch: H3O+ nhường H+ cho HS−. Vậy H3O+ là acid, HS− là base. Câu hỏi hỏi vai trò của H2O và HS−. H2O là base trong phản ứng thuận. HS− là base trong phản ứng nghịch (nhận H+ từ H3O+).

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 01

Câu 15: Chất nào sau đây khi tan trong nước chỉ phân li ra cation H+?

HCl

NaOH

NaCl

C12H22O11

Chất khi tan trong nước chỉ phân li ra cation H+ (hoặc chính xác hơn là tạo ion H3O+) là acid theo thuyết Arrhenius (và cũng là acid theo Brønsted-Lowry khi nhường H+). HCl là acid mạnh, phân li thành H+ và Cl−. NaOH là base mạnh, phân li thành Na+ và OH−. NaCl là muối, phân li thành Na+ và Cl−. C12H22O11 (saccarose) là chất không điện li.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 01

Câu 16: Trộn 100 mL dung dịch Ba(OH)2 0,1 M với 100 mL dung dịch NaOH 0,1 M. Nồng độ mol của ion OH− trong dung dịch thu được là bao nhiêu?

0,10 M

0,15 M

0,20 M

0,30 M

Ba(OH)2 là base mạnh, phân li: Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH−. Số mol Ba(OH)2 = 0,1 L × 0,1 M = 0,01 mol. Số mol OH− từ Ba(OH)2 = 0,01 mol × 2 = 0,02 mol. NaOH là base mạnh, phân li: NaOH → Na+ + OH−. Số mol NaOH = 0,1 L × 0,1 M = 0,01 mol. Số mol OH− từ NaOH = 0,01 mol. Tổng số mol OH− = 0,02 + 0,01 = 0,03 mol. Tổng thể tích dung dịch sau khi trộn = 100 mL + 100 mL = 200 mL = 0,2 L. Nồng độ mol của ion OH− = tổng số mol OH− / tổng thể tích = 0,03 mol / 0,2 L = 0,15 M.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 01

Câu 17: Cho phản ứng: CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO− + H3O+. Theo thuyết Brønsted – Lowry, CH3COO− là gì?

Base liên hợp của CH3COOH

Acid liên hợp của CH3COOH

Acid

Chất lưỡng tính

Trong phản ứng thuận, CH3COOH nhường proton cho H2O, nên CH3COOH là acid. Chất còn lại sau khi acid nhường proton là base liên hợp của nó. Vậy CH3COO− là base liên hợp của acid CH3COOH.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 01

Câu 18: Chất nào sau đây không phải là chất điện li?

H2SO4

KOH

Fe(NO3)3

Propan-1-ol

Chất điện li là chất khi tan trong nước hoặc nóng chảy phân li ra ion. H2SO4 là acid mạnh (điện li mạnh). KOH là base mạnh (điện li mạnh). Fe(NO3)3 là muối tan (điện li mạnh). Propan-1-ol (C3H7OH) là một alcohol, tương tự ethanol, là chất cộng hóa trị phân cực nhưng không phân li ra ion trong nước, nên là chất không điện li.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 01

Câu 19: Dung dịch acid mạnh HCl và dung dịch acid yếu CH3COOH có cùng nồng độ mol. Nhận định nào sau đây là đúng về khả năng dẫn điện của hai dung dịch này?

Dung dịch HCl dẫn điện tốt hơn dung dịch CH3COOH.

Dung dịch CH3COOH dẫn điện tốt hơn dung dịch HCl.

Hai dung dịch dẫn điện như nhau.

Không thể so sánh khả năng dẫn điện nếu không biết nhiệt độ.

Khả năng dẫn điện của dung dịch phụ thuộc vào nồng độ ion. HCl là acid mạnh, phân li hoàn toàn thành H+ và Cl−. CH3COOH là acid yếu, chỉ phân li một phần nhỏ thành H+ và CH3COO−. Với cùng nồng độ mol ban đầu, dung dịch HCl có nồng độ ion tổng cộng lớn hơn nhiều so với dung dịch CH3COOH. Do đó, dung dịch HCl dẫn điện tốt hơn dung dịch CH3COOH.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 01

Câu 20: Theo thuyết Brønsted – Lowry, trong phản ứng: H2O + NH3 ⇌ NH4+ + OH−. Vai trò của NH3 và NH4+ lần lượt là:

Acid và base liên hợp

Base và acid liên hợp

Acid và acid

Base và base

Trong phản ứng thuận: NH3 nhận proton từ H2O để tạo thành NH4+. Vậy NH3 là base. H2O nhường proton cho NH3 để tạo thành OH−, nên H2O là acid. NH4+ là chất được tạo ra khi NH3 (base) nhận proton, nên NH4+ là acid liên hợp của NH3. Vậy NH3 là base, NH4+ là acid liên hợp.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 01

Câu 21: Cho các chất: HNO3, H2S, NaOH, BaSO4, C12H22O11. Số chất thuộc loại chất điện li mạnh là:

Chất điện li mạnh bao gồm acid mạnh, base mạnh và hầu hết các muối tan. HNO3 là acid mạnh. H2S là acid yếu. NaOH là base mạnh. BaSO4 là muối kết tủa (không tan đáng kể), do đó không phải chất điện li mạnh (trên thực tế nó điện li rất yếu). C12H22O11 (saccarose) là chất không điện li. Vậy các chất điện li mạnh là HNO3, NaOH. Có 2 chất.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 01

Câu 22: Chất nào sau đây khi tan trong nước phân li ra cả cation kim loại và anion hiđroxit (OH−)?

KOH

HCl

Na2SO4

H2S

Chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại và anion OH− là base (theo thuyết Arrhenius). KOH là base mạnh, phân li thành K+ và OH−. HCl là acid, phân li thành H+ và Cl−. Na2SO4 là muối, phân li thành Na+ và SO42−. H2S là acid yếu, phân li ra H+ và S2− (qua 2 nấc).

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 01

Câu 23: Cho phản ứng: HSO3− + H2O ⇌ SO32− + H3O+. Theo thuyết Brønsted – Lowry, HSO3− đóng vai trò gì?

Acid

Base

Chất lưỡng tính

Acid liên hợp

Trong phản ứng thuận: HSO3− nhường một proton (H+) cho H2O để tạo thành SO32−. Chất nhường proton là acid. Do đó, HSO3− đóng vai trò là acid trong phản ứng này.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 01

Câu 24: Chất nào sau đây là acid liên hợp của ion S2−?

H2S

SO42−

HS−

Acid liên hợp của một base được tạo thành khi base đó nhận một proton (H+). Ion S2− là base (có khả năng nhận H+). Khi S2− nhận một H+, nó trở thành HS−. Do đó, HS− là acid liên hợp của S2−.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 01

Câu 25: Khi hòa tan NH3 vào nước, xảy ra cân bằng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−. Theo thuyết Brønsted – Lowry, cặp chất nào sau đây là cặp acid-base liên hợp?

NH3 và OH−

H2O và NH4+

NH3 và H2O

NH4+ và NH3

Cặp acid-base liên hợp khác nhau một proton (H+). Trong phản ứng này: NH3 nhận H+ từ H2O tạo thành NH4+. Vậy NH3 là base, NH4+ là acid liên hợp của NH3. H2O nhường H+ cho NH3 tạo thành OH−. Vậy H2O là acid, OH− là base liên hợp của H2O. Cặp acid-base liên hợp là NH4+/NH3 và H2O/OH−.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 01

Câu 26: Dung dịch muối nào sau đây khi tan trong nước không tạo ra môi trường acid hoặc base (coi như trung tính, bỏ qua sự phân li của nước)?

KCl

NH4Cl

Na2CO3

CuSO4

Muối được tạo thành từ acid mạnh và base mạnh sẽ tạo ra dung dịch trung tính vì cả cation và anion đều không phản ứng đáng kể với nước để tạo H+ hoặc OH−. KCl được tạo thành từ KOH (base mạnh) và HCl (acid mạnh). NH4Cl tạo từ NH3 (base yếu) và HCl (acid mạnh), ion NH4+ có tính acid. Na2CO3 tạo từ NaOH (base mạnh) và H2CO3 (acid yếu), ion CO32− có tính base. CuSO4 tạo từ Cu(OH)2 (base yếu) và H2SO4 (acid mạnh), ion Cu2+ có tính acid yếu. Do đó, dung dịch KCl là trung tính.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 01

Câu 27: Khi pha loãng dung dịch HCl 0,1 M thành dung dịch HCl 0,01 M, nồng độ ion Cl− thay đổi như thế nào?

Giảm 100 lần

Giảm 10 lần

Tăng 10 lần

Không thay đổi

HCl là acid mạnh, phân li hoàn toàn: HCl → H+ + Cl−. Ban đầu, dung dịch HCl 0,1 M có [Cl−] = 0,1 M. Khi pha loãng dung dịch HCl 0,1 M thành 0,01 M, nồng độ ban đầu của HCl giảm đi 10 lần. Vì HCl phân li hoàn toàn, nồng độ ion Cl− cũng giảm theo tỷ lệ pha loãng. Nồng độ Cl− sau khi pha loãng sẽ là 0,01 M.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 01

Câu 28: Xét phản ứng: HS− + OH− ⇌ S2− + H2O. Theo thuyết Brønsted – Lowry, chất nào đóng vai trò là acid?

OH− và S2−

HS− và S2−

OH− và H2O

HS− và H2O

Theo thuyết Brønsted – Lowry, acid là chất nhường proton (H+). Trong phản ứng thuận: HS− nhường H+ cho OH− để tạo thành S2−. OH− nhận H+ từ HS− để tạo thành H2O. Vậy HS− là acid và OH− là base. Trong phản ứng nghịch: H2O nhường H+ cho S2− để tạo thành HS−. S2− nhận H+ từ H2O để tạo thành HS−. Vậy H2O là acid và S2− là base. Câu hỏi hỏi chất đóng vai trò là acid trong phản ứng này. Có hai chất đóng vai trò acid: HS− (trong phản ứng thuận) và H2O (trong phản ứng nghịch). Tuy nhiên, trong các đáp án chỉ có HS- và H2O là các lựa chọn.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 01

Câu 29: Tại sao nước tinh khiết dẫn điện rất kém?

Vì nước là dung môi phân cực.

Vì nước phân li rất ít ra ion.

Vì các phân tử nước trung hòa về điện.

Vì nước không chứa electron tự do.

Khả năng dẫn điện của chất lỏng phụ thuộc vào sự có mặt của các hạt mang điện tích tự do (ion hoặc electron). Nước tinh khiết là chất điện li rất yếu, chỉ phân li một phần rất nhỏ thành ion H+ (hay H3O+) và OH−. Nồng độ các ion này trong nước tinh khiết là rất thấp (khoảng 10−7 M ở 25°C), không đủ để làm cho nước dẫn điện tốt. Electron tự do không có trong nước.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 01

Câu 30: Xét các chất sau: H2O, H3O+, OH−, NH3, NH4+, HCl, Cl−, CO32−, HCO3−. Số chất có thể đóng vai trò là base theo thuyết Brønsted – Lowry là:

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base - Đề 02

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base - Đề 02 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Dung dịch nào sau đây, khi hòa tan vào nước ở nồng độ xác định, có khả năng dẫn điện kém nhất trong số các lựa chọn (bỏ qua sự phân li của nước)?

A. NaCl (muối mạnh)
B. HCl (acid mạnh)
C. NaOH (base mạnh)
D. C2H5OH (ethanol)

Câu 2: Khi hòa tan acetic acid (CH3COOH) vào nước, quá trình điện li xảy ra như thế nào? Chọn phương trình hóa học biểu diễn đúng quá trình này theo chiều thuận.

A. CH3COOH → CH3COO- + H+
B. CH3COOH → CH3COO- + H3O+
C. CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+
D. CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

Câu 3: Theo thuyết Brønsted-Lowry, ion HSO4- có thể đóng vai trò là gì trong các phản ứng hóa học?

A. Chỉ là acid
B. Chỉ là base
C. Không là acid cũng không là base
D. Vừa là acid, vừa là base

Câu 4: Cho dung dịch BaCl2 0,1 M. Nồng độ mol của ion Cl- trong dung dịch này là bao nhiêu?

A. 0,1 M
B. 0,05 M
C. 0,2 M
D. 0,3 M

Câu 5: Trong phản ứng thuận nghịch sau: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-. Theo thuyết Brønsted-Lowry, cặp acid-base liên hợp nào sau đây là đúng?

A. NH3 và NH4+
B. H2O và NH4+
C. NH3 và OH-
D. H2O và NH3

Câu 6: Tại sao các dung dịch acid, base, và muối trong nước có khả năng dẫn điện?

A. Do có các phân tử nước di chuyển tự do.
B. Do có các ion dương và ion âm di chuyển tự do.
C. Do có các electron tự do di chuyển.
D. Do các phân tử chất tan không bị phân hủy.

Câu 7: Cho các chất sau: H2SO4, Fe(OH)3 (kết tủa), Ba(OH)2, KNO3, H2S (khí). Có bao nhiêu chất là chất điện li mạnh khi tan trong nước?

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 8: Khi hòa tan 0,02 mol Na2SO4 vào nước để thu được 200 mL dung dịch. Nồng độ mol của ion SO4(2-) trong dung dịch là bao nhiêu?

A. 0,1 M
B. 0,2 M
C. 0,05 M
D. 0,4 M

Câu 9: Theo thuyết Brønsted-Lowry, trong các ion sau: Cl-, NH4+, CO3(2-), HPO4(2-). Ion nào có thể đóng vai trò là acid?

A. Cl-
B. NH4+
C. CO3(2-)
D. HPO4(2-)

Câu 10: Cho 100 mL dung dịch HCl 0,1 M trộn với 100 mL dung dịch H2SO4 0,05 M. Nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch thu được (sau khi trộn, giả sử thể tích dung dịch bằng tổng thể tích hai dung dịch ban đầu) là bao nhiêu?

A. 0,1 M
B. 0,15 M
C. 0,2 M
D. 0,075 M

Câu 11: Dung dịch KOH 0,01 M dẫn điện tốt hơn hay kém hơn dung dịch Ba(OH)2 0,005 M? Giải thích.

A. Tốt hơn, vì tổng nồng độ ion trong KOH lớn hơn.
B. Kém hơn, vì nồng độ KOH nhỏ hơn.
C. Bằng nhau, vì cả hai đều là base mạnh.
D. Kém hơn, vì Ba(OH)2 tạo ra nhiều ion hơn.

Câu 12: Cho phản ứng: HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-. Theo thuyết Brønsted-Lowry, chất nào đóng vai trò là base trong phản ứng thuận?

A. HCO3-
B. H2O
C. H2CO3
D. OH-

Câu 13: Chất nào sau đây khi tan trong nước tạo ra dung dịch có khả năng dẫn điện tốt nhất ở cùng điều kiện nhiệt độ và nồng độ mol 0,01 M?

A. HCl
B. HNO3
C. H2SO3
D. H2SO4

Câu 14: Viết phương trình điện li (nếu có) của Na2CO3 trong nước.

A. Na2CO3 → 2Na+ + CO3(2-)
B. Na2CO3 ⇌ 2Na+ + CO3(2-)
C. Na2CO3 → Na2(+) + CO3(2-)
D. Na2CO3 ⇌ Na+ + CO3(2-)

Câu 15: Theo thuyết Brønsted-Lowry, chất nào sau đây có thể là acid?

A. NH3
B. NaOH
C. C2H5OH
D. HCOOH

Câu 16: Hòa tan 4,9 gam H2SO4 vào nước để thu được 250 mL dung dịch. Nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch là bao nhiêu?

A. 0,1 M
B. 0,2 M
C. 0,4 M
D. 0,05 M

Câu 17: Phân tử nước (H2O) đóng vai trò gì trong các phản ứng với acid và base theo thuyết Brønsted-Lowry?

A. Luôn là acid
B. Luôn là base
C. Không là acid cũng không là base
D. Vừa là acid, vừa là base

Câu 18: Dung dịch chứa chất nào sau đây không dẫn điện?

A. KCl
B. H2SO4
C. Ca(OH)2
D. C12H22O11

Câu 19: Trong phản ứng: HCl + H2O → H3O+ + Cl-, chất nào là acid theo thuyết Brønsted-Lowry?

A. HCl
B. H2O
C. H3O+
D. Cl-

Câu 20: Khi thêm một lượng nhỏ tinh thể NaCl vào dung dịch NaCl bão hòa, khả năng dẫn điện của dung dịch thay đổi như thế nào? Giải thích.

A. Tăng lên, vì nồng độ ion tăng.
B. Giảm xuống, vì có thêm chất rắn không tan.
C. Không đổi, vì nồng độ ion trong dung dịch bão hòa không đổi.
D. Ban đầu tăng, sau đó giảm.

Câu 21: Chất nào sau đây có thể là base theo thuyết Brønsted-Lowry?

A. H2SO4
B. H3O+
C. NH4+
D. S2-

Câu 22: Cho 500 mL dung dịch chứa 0,01 mol Al2(SO4)3. Nồng độ mol của ion Al3+ trong dung dịch là bao nhiêu?

A. 0,01 M
B. 0,04 M
C. 0,02 M
D. 0,06 M

Câu 23: Theo thuyết Brønsted-Lowry, một chất lưỡng tính là chất:

A. Chỉ có khả năng nhường proton.
B. Chỉ có khả năng nhận proton.
C. Không có khả năng nhường hay nhận proton.
D. Vừa có khả năng nhường proton, vừa có khả năng nhận proton.

Câu 24: Cho các ion sau: Na+, Cl-, SO4(2-), NH4+, NO3-, CO3(2-), H+. Ion nào là cation?

A. Cl-, SO4(2-), NO3-, CO3(2-)
B. Na+, NH4+, H+
C. H+, Cl-
D. SO4(2-), CO3(2-)

Câu 25: Tại sao dung dịch của các chất điện li yếu lại dẫn điện kém hơn dung dịch của các chất điện li mạnh có cùng nồng độ mol?

A. Chất điện li yếu chỉ phân li một phần thành ion.
B. Chất điện li yếu tạo ra ít electron tự do hơn.
C. Các ion của chất điện li yếu di chuyển chậm hơn.
D. Dung dịch chất điện li yếu có điện trở lớn hơn.

Câu 26: Cho phản ứng: CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+. Theo thuyết Brønsted-Lowry, CH3COO- là:

A. Acid liên hợp của H3O+
B. Base liên hợp của CH3COOH
C. Acid
D. Chất lưỡng tính

Câu 27: Một dung dịch được tạo thành bằng cách hòa tan 0,03 mol MgCl2 và 0,02 mol AlCl3 vào nước để thu được 500 mL dung dịch. Tổng nồng độ mol của ion Cl- trong dung dịch là bao nhiêu?

A. 0,12 M
B. 0,18 M
C. 0,24 M
D. 0,10 M

Câu 28: Theo thuyết Brønsted-Lowry, trong các phản ứng sau, H2O đóng vai trò là acid trong phản ứng nào?

A. HCl + H2O → H3O+ + Cl-
B. NaOH + H2O → Na+ + OH- + H2O
C. NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-
D. CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O

Câu 29: Dung dịch nào sau đây chứa ít ion nhất (tính theo tổng nồng độ mol của các ion) ở cùng nồng độ 0,01 M?

A. Na3PO4
B. Ba(NO3)2
C. AlCl3
D. H2SO4

Câu 30: Trong phản ứng sau: HPO4(2-) + H2O ⇌ PO4(3-) + H3O+. Chất nào đóng vai trò là acid theo thuyết Brønsted-Lowry?

A. HPO4(2-)
B. H2O
C. PO4(3-)
D. H3O+

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 02

NaCl (muối mạnh)

HCl (acid mạnh)

NaOH (base mạnh)

C2H5OH (ethanol)

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân loại chất điện li mạnh, yếu và không điện li, cũng như hiểu mối liên hệ giữa khả năng dẫn điện và mức độ điện li. Chất không điện li hoặc điện li yếu sẽ dẫn điện kém hơn chất điện li mạnh ở cùng nồng độ. Trong các lựa chọn, ethanol (C2H5OH) là alcohol, là chất không điện li.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 02

Câu 2: Khi hòa tan acetic acid (CH3COOH) vào nước, quá trình điện li xảy ra như thế nào? Chọn phương trình hóa học biểu diễn đúng quá trình này theo chiều thuận.

CH3COOH → CH3COO- + H+

CH3COOH → CH3COO- + H3O+

CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+

CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phương trình điện li của chất điện li yếu và cách biểu di??n ion hydronium (H3O+). Acetic acid là acid yếu, điện li thuận nghịch. Ion H+ được tạo ra từ acid sẽ kết hợp với phân tử nước tạo thành ion H3O+.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 02

Câu 3: Theo thuyết Brønsted-Lowry, ion HSO4- có thể đóng vai trò là gì trong các phản ứng hóa học?

Chỉ là acid

Chỉ là base

Không là acid cũng không là base

Vừa là acid, vừa là base

Câu hỏi yêu cầu phân tích tính chất lưỡng tính (amphoteric) của ion HSO4-. Ion HSO4- có thể nhường proton (H+) để trở thành SO4(2-) (là acid) hoặc nhận proton (H+) để trở thành H2SO4 (là base). Do đó, nó có thể đóng vai trò cả acid và base.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 02

Câu 4: Cho dung dịch BaCl2 0,1 M. Nồng độ mol của ion Cl- trong dung dịch này là bao nhiêu?

0,1 M

0,05 M

0,2 M

0,3 M

Câu hỏi kiểm tra khả năng tính toán nồng độ ion từ nồng độ chất điện li. BaCl2 là muối, là chất điện li mạnh. Phương trình điện li: BaCl2 → Ba2+ + 2Cl-. Từ 1 mol BaCl2 tạo ra 2 mol ion Cl-. Do đó, nồng độ ion Cl- gấp đôi nồng độ BaCl2.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 02

Câu 5: Trong phản ứng thuận nghịch sau: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-. Theo thuyết Brønsted-Lowry, cặp acid-base liên hợp nào sau đây là đúng?

NH3 và NH4+

H2O và NH4+

NH3 và OH-

H2O và NH3

Câu hỏi yêu cầu xác định cặp acid-base liên hợp trong phản ứng. Acid là chất nhường proton, base là chất nhận proton. Cặp liên hợp khác nhau một proton (H+). Trong phản ứng thuận: NH3 nhận H+ từ H2O tạo thành NH4+ (NH3 là base, NH4+ là acid liên hợp); H2O nhường H+ cho NH3 tạo thành OH- (H2O là acid, OH- là base liên hợp).

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 02

Câu 6: Tại sao các dung dịch acid, base, và muối trong nước có khả năng dẫn điện?

Do có các phân tử nước di chuyển tự do.

Do có các ion dương và ion âm di chuyển tự do.

Do có các electron tự do di chuyển.

Do các phân tử chất tan không bị phân hủy.

Câu hỏi kiểm tra hiểu biết về cơ chế dẫn điện của dung dịch chất điện li. Khả năng dẫn điện của dung dịch là do sự di chuyển có hướng của các ion tích điện dưới tác dụng của điện trường.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 02

Câu 7: Cho các chất sau: H2SO4, Fe(OH)3 (kết tủa), Ba(OH)2, KNO3, H2S (khí). Có bao nhiêu chất là chất điện li mạnh khi tan trong nước?

Câu hỏi yêu cầu phân loại chất điện li mạnh. Chất điện li mạnh gồm: acid mạnh (H2SO4), base mạnh (Ba(OH)2), và hầu hết các muối tan (KNO3). Fe(OH)3 là base yếu và không tan, H2S là acid yếu.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 02

Câu 8: Khi hòa tan 0,02 mol Na2SO4 vào nước để thu được 200 mL dung dịch. Nồng độ mol của ion SO4(2-) trong dung dịch là bao nhiêu?

0,1 M

0,2 M

0,05 M

0,4 M

Câu hỏi kiểm tra khả năng tính toán nồng độ ion. Na2SO4 là muối mạnh, điện li hoàn toàn: Na2SO4 → 2Na+ + SO4(2-). Số mol SO4(2-) tạo thành bằng số mol Na2SO4. Nồng độ mol = số mol / thể tích (L). Thể tích = 200 mL = 0,2 L. Số mol SO4(2-) = 0,02 mol. Nồng độ SO4(2-) = 0,02 / 0,2 = 0,1 M.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 02

Câu 9: Theo thuyết Brønsted-Lowry, trong các ion sau: Cl-, NH4+, CO3(2-), HPO4(2-). Ion nào có thể đóng vai trò là acid?

Cl-

NH4+

CO3(2-)

HPO4(2-)

Câu hỏi yêu cầu xác định ion có thể nhường proton (đóng vai trò acid theo Brønsted-Lowry). Cl- là base liên hợp của acid mạnh HCl, không có khả năng nhường proton. NH4+ là acid liên hợp của base yếu NH3, có thể nhường proton (NH4+ ⇌ NH3 + H+). CO3(2-) là base liên hợp của HCO3-, chỉ có khả năng nhận proton. HPO4(2-) có thể nhường proton (thành PO4(3-)) hoặc nhận proton (thành H2PO4-), nên là lưỡng tính. Ion duy nhất *chắc chắn* có thể đóng vai trò acid trong các lựa chọn là NH4+ (vì nó là acid liên hợp).

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 02

0,1 M

0,15 M

0,2 M

0,075 M

Câu hỏi kiểm tra khả năng tính toán nồng độ ion khi trộn hai dung dịch chứa ion chung (H+). HCl và H2SO4 đều là acid mạnh, điện li hoàn toàn. HCl → H+ + Cl-; H2SO4 → 2H+ + SO4(2-). Số mol H+ từ HCl = 0,1 L * 0,1 M = 0,01 mol. Số mol H+ từ H2SO4 = 0,1 L * 0,05 M * 2 (vì H2SO4 tạo ra 2H+) = 0,01 mol. Tổng số mol H+ = 0,01 + 0,01 = 0,02 mol. Tổng thể tích = 100 mL + 100 mL = 200 mL = 0,2 L. Nồng độ H+ = 0,02 mol / 0,2 L = 0,1 M.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 02

Câu 11: Dung dịch KOH 0,01 M dẫn điện tốt hơn hay kém hơn dung dịch Ba(OH)2 0,005 M? Giải thích.

Tốt hơn, vì tổng nồng độ ion trong KOH lớn hơn.

Kém hơn, vì nồng độ KOH nhỏ hơn.

Bằng nhau, vì cả hai đều là base mạnh.

Kém hơn, vì Ba(OH)2 tạo ra nhiều ion hơn.

Câu hỏi yêu cầu so sánh khả năng dẫn điện dựa trên nồng độ và loại chất điện li. Cả KOH và Ba(OH)2 đều là base mạnh, điện li hoàn toàn. KOH → K+ + OH- (tạo 2 ion). Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- (tạo 3 ion). Nồng độ ion tổng cộng trong KOH 0,01M là 2 * 0,01 = 0,02 M. Nồng độ ion tổng cộng trong Ba(OH)2 0,005M là 3 * 0,005 = 0,015 M. Dung dịch có tổng nồng độ ion càng lớn thì dẫn điện càng tốt. 0,02 M > 0,015 M.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 02

Câu 12: Cho phản ứng: HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-. Theo thuyết Brønsted-Lowry, chất nào đóng vai trò là base trong phản ứng thuận?

HCO3-

H2O

H2CO3

OH-

Câu hỏi yêu cầu xác định base trong phản ứng thuận theo Brønsted-Lowry (chất nhận proton). Trong chiều thuận, HCO3- nhận proton (H+) từ H2O để trở thành H2CO3. Do đó, HCO3- đóng vai trò base.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 02

Câu 13: Chất nào sau đây khi tan trong nước tạo ra dung dịch có khả năng dẫn điện tốt nhất ở cùng điều kiện nhiệt độ và nồng độ mol 0,01 M?

HCl

HNO3

H2SO3

H2SO4

Câu hỏi yêu cầu so sánh khả năng dẫn điện của các chất điện li ở cùng nồng độ. Khả năng dẫn điện phụ thuộc vào tổng nồng độ ion và điện tích của ion. HCl, HNO3, H2SO4 là acid mạnh. HCl và HNO3 điện li tạo 2 ion/phân tử. H2SO4 điện li tạo 3 ion/phân tử (2H+ và SO4(2-)). H2SO3 là acid yếu, điện li không hoàn toàn. Ở cùng nồng độ 0,01 M, H2SO4 tạo ra nồng độ ion tổng cộng lớn nhất (khoảng 3 * 0,01 M = 0,03 M, nếu điện li hoàn toàn cả hai nấc, nhưng nấc 2 HSO4- vẫn là acid yếu, tuy nhiên nó vẫn tạo ra nhiều ion hơn HCl và HNO3).

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 02

Câu 14: Viết phương trình điện li (nếu có) của Na2CO3 trong nước.

Na2CO3 → 2Na+ + CO3(2-)

Na2CO3 ⇌ 2Na+ + CO3(2-)

Na2CO3 → Na2(+) + CO3(2-)

Na2CO3 ⇌ Na+ + CO3(2-)

Câu hỏi kiểm tra phương trình điện li của muối. Na2CO3 là muối tan, là chất điện li mạnh, điện li hoàn toàn thành các ion kim loại và gốc acid. Na2CO3 → 2Na+ + CO3(2-).

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 02

Câu 15: Theo thuyết Brønsted-Lowry, chất nào sau đây có thể là acid?

NH3

NaOH

C2H5OH

HCOOH

Câu hỏi yêu cầu xác định chất có khả năng nhường proton (acid theo Brønsted-Lowry). NH3 là base (nhận proton). NaOH là base (chứa OH-). C2H5OH là alcohol, không phải acid Brønsted-Lowry điển hình trong dung dịch nước (trừ khi phản ứng với kim loại kiềm...). HCOOH (acid formic) là acid hữu cơ, có nhóm -COOH có thể nhường proton.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 02

Câu 16: Hòa tan 4,9 gam H2SO4 vào nước để thu được 250 mL dung dịch. Nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch là bao nhiêu?

0,1 M

0,2 M

0,4 M

0,05 M

Câu hỏi kiểm tra khả năng tính toán nồng độ ion từ khối lượng chất tan. H2SO4 là acid mạnh, điện li hoàn toàn (nấc 1 và coi như hoàn toàn cả nấc 2 ở nồng độ loãng): H2SO4 → 2H+ + SO4(2-). Khối lượng mol H2SO4 = 98 g/mol. Số mol H2SO4 = 4,9 g / 98 g/mol = 0,05 mol. Số mol H+ = 2 * số mol H2SO4 = 2 * 0,05 = 0,1 mol. Thể tích = 250 mL = 0,25 L. Nồng độ H+ = 0,1 mol / 0,25 L = 0,4 M.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 02

Câu 17: Phân tử nước (H2O) đóng vai trò gì trong các phản ứng với acid và base theo thuyết Brønsted-Lowry?

Luôn là acid

Luôn là base

Không là acid cũng không là base

Vừa là acid, vừa là base

Câu hỏi kiểm tra tính chất lưỡng tính của nước theo Brønsted-Lowry. Nước có thể nhường proton (đóng vai trò acid khi phản ứng với base) hoặc nhận proton (đóng vai trò base khi phản ứng với acid).

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 02

Câu 18: Dung dịch chứa chất nào sau đây không dẫn điện?

KCl

H2SO4

Ca(OH)2

C12H22O11

Câu hỏi yêu cầu xác định dung dịch của chất không điện li. KCl là muối (điện li mạnh). H2SO4 là acid mạnh (điện li mạnh). Ca(OH)2 là base mạnh (điện li mạnh). C12H22O11 (đường saccarose) là hợp chất hữu cơ không phân li thành ion trong nước, là chất không điện li.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 02

Câu 19: Trong phản ứng: HCl + H2O → H3O+ + Cl-, chất nào là acid theo thuyết Brønsted-Lowry?

HCl

H2O

H3O+

Cl-

Câu hỏi yêu cầu xác định acid trong phản ứng thuận theo Brønsted-Lowry (chất nhường proton). Trong phản ứng thuận, HCl nhường proton (H+) cho H2O để tạo thành Cl-. Do đó, HCl là acid.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 02

Câu 20: Khi thêm một lượng nhỏ tinh thể NaCl vào dung dịch NaCl bão hòa, khả năng dẫn điện của dung dịch thay đổi như thế nào? Giải thích.

Tăng lên, vì nồng độ ion tăng.

Giảm xuống, vì có thêm chất rắn không tan.

Không đổi, vì nồng độ ion trong dung dịch bão hòa không đổi.

Ban đầu tăng, sau đó giảm.

Câu hỏi kiểm tra hiểu biết về dung dịch bão hòa và sự ảnh hưởng của nồng độ ion đến khả năng dẫn điện. Dung dịch bão hòa là dung dịch đã hòa tan lượng chất tan tối đa ở điều kiện đó. Khi thêm chất tan vào dung dịch bão hòa, chất tan thêm vào sẽ không hòa tan thêm mà lắng xuống đáy. Do đó, nồng độ ion trong dung dịch không thay đổi, và khả năng dẫn điện không thay đổi.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 02

Câu 21: Chất nào sau đây có thể là base theo thuyết Brønsted-Lowry?

H2SO4

H3O+

NH4+

S2-

Câu hỏi yêu cầu xác định chất có khả năng nhận proton (base theo Brønsted-Lowry). H2SO4 là acid. H3O+ là acid. NH4+ là acid. S2- là ion sulfide, có thể nhận proton (S2- + H+ → HS-), do đó nó là base.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 02

Câu 22: Cho 500 mL dung dịch chứa 0,01 mol Al2(SO4)3. Nồng độ mol của ion Al3+ trong dung dịch là bao nhiêu?

0,01 M

0,04 M

0,02 M

0,06 M

Câu hỏi kiểm tra khả năng tính toán nồng độ ion. Al2(SO4)3 là muối tan, điện li mạnh: Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO4(2-). Từ 1 mol Al2(SO4)3 tạo ra 2 mol ion Al3+. Số mol Al3+ = 2 * số mol Al2(SO4)3 = 2 * 0,01 = 0,02 mol. Thể tích = 500 mL = 0,5 L. Nồng độ Al3+ = 0,02 mol / 0,5 L = 0,04 M.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 02

Câu 23: Theo thuyết Brønsted-Lowry, một chất lưỡng tính là chất:

Chỉ có khả năng nhường proton.

Chỉ có khả năng nhận proton.

Không có khả năng nhường hay nhận proton.

Vừa có khả năng nhường proton, vừa có khả năng nhận proton.

Câu hỏi kiểm tra định nghĩa chất lưỡng tính theo Brønsted-Lowry. Chất lưỡng tính là chất vừa có khả năng nhường proton (acid), vừa có khả năng nhận proton (base).

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 02

Câu 24: Cho các ion sau: Na+, Cl-, SO4(2-), NH4+, NO3-, CO3(2-), H+. Ion nào là cation?

Cl-, SO4(2-), NO3-, CO3(2-)

Na+, NH4+, H+

H+, Cl-

SO4(2-), CO3(2-)

Câu hỏi kiểm tra định nghĩa cation. Cation là ion mang điện tích dương. Trong danh sách, Na+, NH4+, H+ là các ion dương.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 02

Câu 25: Tại sao dung dịch của các chất điện li yếu lại dẫn điện kém hơn dung dịch của các chất điện li mạnh có cùng nồng độ mol?

Chất điện li yếu chỉ phân li một phần thành ion.

Chất điện li yếu tạo ra ít electron tự do hơn.

Các ion của chất điện li yếu di chuyển chậm hơn.

Dung dịch chất điện li yếu có điện trở lớn hơn.

Câu hỏi kiểm tra hiểu biết về sự khác biệt giữa chất điện li mạnh và yếu và ảnh hưởng của nó đến khả năng dẫn điện. Chất điện li yếu chỉ phân li một phần nhỏ thành ion trong dung dịch, trong khi chất điện li mạnh phân li hoàn toàn. Khả năng dẫn điện phụ thuộc vào nồng độ ion tự do.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 02

Câu 26: Cho phản ứng: CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+. Theo thuyết Brønsted-Lowry, CH3COO- là:

Acid liên hợp của H3O+

Base liên hợp của CH3COOH

Acid

Chất lưỡng tính

Câu hỏi yêu cầu xác định vai trò của ion CH3COO- trong phản ứng. CH3COO- được tạo ra khi CH3COOH nhường proton. CH3COOH là acid, nên CH3COO- là base liên hợp của nó. Trong phản ứng nghịch, CH3COO- nhận proton từ H3O+ để trở thành CH3COOH, nên nó đóng vai trò base.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 02

0,12 M

0,18 M

0,24 M

0,10 M

Câu hỏi kiểm tra khả năng tính tổng nồng độ ion khi trộn nhiều chất tan. MgCl2 và AlCl3 đều là muối, điện li mạnh. MgCl2 → Mg2+ + 2Cl-. AlCl3 → Al3+ + 3Cl-. Số mol Cl- từ MgCl2 = 2 * 0,03 = 0,06 mol. Số mol Cl- từ AlCl3 = 3 * 0,02 = 0,06 mol. Tổng số mol Cl- = 0,06 + 0,06 = 0,12 mol. Thể tích = 500 mL = 0,5 L. Nồng độ Cl- = 0,12 mol / 0,5 L = 0,24 M.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 02

Câu 28: Theo thuyết Brønsted-Lowry, trong các phản ứng sau, H2O đóng vai trò là acid trong phản ứng nào?

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

NaOH + H2O → Na+ + OH- + H2O

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-

CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 02

Câu 29: Dung dịch nào sau đây chứa ít ion nhất (tính theo tổng nồng độ mol của các ion) ở cùng nồng độ 0,01 M?

Na3PO4

Ba(NO3)2

AlCl3

H2SO4

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 02

Câu 30: Trong phản ứng sau: HPO4(2-) + H2O ⇌ PO4(3-) + H3O+. Chất nào đóng vai trò là acid theo thuyết Brønsted-Lowry?

HPO4(2-)

H2O

PO4(3-)

H3O+

Câu hỏi yêu cầu xác định acid trong phản ứng thuận theo Brønsted-Lowry (chất nhường proton). Trong phản ứng thuận, HPO4(2-) nhường proton (H+) cho H2O để trở thành PO4(3-). Do đó, HPO4(2-) đóng vai trò là acid.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base - Đề 03

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base - Đề 03 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Cho các chất sau: HCl, NaOH, CH3COOH, C6H12O6 (glucose), NaCl, H2O. Số chất điện li là:

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 2: Dung dịch chất nào sau đây dẫn điện được?

A. Đường ăn (C12H22O11)
B. Ethanol (C2H5OH)
C. Glycerin (C3H8O3)
D. Muối ăn (NaCl)

Câu 3: Cho phương trình điện li: HNO3 → H+ + NO3-. Đây là phương trình điện li của chất điện li:

A. mạnh
B. yếu
C. trung bình
D. không điện li

Câu 4: Phương trình điện li nào sau đây viết SAI?

A. NaCl → Na+ + Cl-
B. H2SO4 → 2H+ + SO4^2-
C. KOH → K+ + OH-
D. Ba(OH)2 → Ba^2+ + OH-

Câu 5: Trong dung dịch CH3COOH, tồn tại những ion nào?

A. H+, CH3COO-
B. H+, CH3COO-, OH-
C. H+, CH3COO-, CH3COOH
D. CH3COOH, H2O

Câu 6: Theo thuyết Bronsted-Lowry, chất nào sau đây là acid?

A. NH3
B. OH-
C. Cl-
D. HSO4-

Câu 7: Trong phản ứng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-, cặp acid-base liên hợp là:

A. NH3/H2O và NH4+/OH-
B. NH3/NH4+ và H2O/OH-
C. NH3/OH- và H2O/NH4+
D. NH4+/NH3 và OH-/H2O

Câu 8: Chất nào sau đây là base theo thuyết Bronsted-Lowry?

A. HCl
B. H2SO4
C. HNO3
D. CH3COO-

Câu 9: Cho phản ứng: H2PO4- + H2O ⇌ HPO4^2- + H3O+. Trong phản ứng này, H2PO4- đóng vai trò là:

A. acid
B. base
C. lưỡng tính
D. trung tính

Câu 10: Dung dịch có pH = 3 có môi trường:

A. acid
B. base
C. trung tính
D. kiềm

Câu 11: Giá trị pH của dung dịch acid mạnh HCl 0.001M là:

A. 1
B. 3
C. 11
D. 13

Câu 12: Dung dịch NaOH có pH = 12, giá trị pOH của dung dịch này là:

A. 1
B. 2
C. 12
D. 26

Câu 13: Cho dung dịch NH3 có nồng độ 0.1M và độ điện li α = 1.32%. Nồng độ ion OH- trong dung dịch là:

A. 0.1M
B. 0.0132M
C. 0.00132M
D. 1.32M

Câu 14: Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. CH3COOH
B. NaCl
C. HCl
D. NaOH

Câu 15: Độ điện li của chất điện li yếu phụ thuộc vào yếu tố nào?

A. Áp suất
B. Nồng độ
C. Thể tích
D. Khối lượng

Câu 16: Cho 10 ml dung dịch HCl có pH = 2. Thêm nước cất để thể tích dung dịch tăng lên 100 ml. pH của dung dịch mới là:

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 17: Trong các chất sau: CO3^2-, H2O, NH3, CH3COOH, HCl. Chất nào có tính base mạnh nhất?

A. CO3^2-
B. H2O
C. NH3
D. CH3COOH

Câu 18: Cho dung dịch X gồm Na2CO3 0.1M và KHCO3 0.1M. pH của dung dịch X có giá trị:

A. nhỏ hơn 7
B. bằng 7
C. lớn hơn 7 nhưng nhỏ hơn 10
D. lớn hơn 10

Câu 19: Xét phản ứng: HCl + NH3 → NH4Cl. Theo thuyết Bronsted-Lowry, acid và base trong phản ứng này lần lượt là:

A. HCl là acid, NH3 là base
B. NH3 là acid, HCl là base
C. HCl và NH3 đều là acid
D. HCl và NH3 đều là base

Câu 20: Cho dãy các chất: H2S, HCl, H2SO4, CH3COOH. Chiều tăng dần tính acid theo Bronsted-Lowry là:

A. HCl < H2SO4 < CH3COOH < H2S
B. H2SO4 < HCl < CH3COOH < H2S
C. H2S < CH3COOH < HCl < H2SO4
D. CH3COOH < H2S < H2SO4 < HCl

Câu 21: Dung dịch nào sau đây có pH lớn nhất?

A. HCl 0.01M
B. CH3COOH 0.1M
C. NH3 0.1M
D. NaOH 0.1M

Câu 22: Cho 200 ml dung dịch HCl 0.1M vào 300 ml dung dịch NaOH 0.1M. pH của dung dịch thu được là:

A. 1
B. 7
C. 10
D. 12.3

Câu 23: Chất lưỡng tính theo thuyết Bronsted-Lowry là chất:

A. chỉ có tính acid
B. chỉ có tính base
C. vừa có tính acid, vừa có tính base
D. không có tính acid và base

Câu 24: Ion nào sau đây là lưỡng tính?

A. Na+
B. HCO3-
C. SO4^2-
D. Cl-

Câu 25: Cho biết Ka của CH3COOH là 1.8 x 10^-5. Trong dung dịch CH3COOH 0.1M, nồng độ ion H+ gần đúng là:

A. 0.1M
B. 1.8 x 10^-5 M
C. 1.34 x 10^-3 M
D. 1.8 x 10^-6 M

Câu 26: Trong phản ứng: HSO4- + H2O ⇌ SO4^2- + H3O+, cặp acid-base liên hợp là:

A. HSO4-/H2O và SO4^2-/H3O+
B. HSO4-/H3O+ và SO4^2-/H2O
C. H2O/HSO4- và H3O+/SO4^2-
D. HSO4-/SO4^2- và H2O/H3O+

Câu 27: Cho các dung dịch có cùng nồng độ 0.1M: HCl, CH3COOH, H2S, H2SO4. Dung dịch nào dẫn điện tốt nhất?

A. HCl
B. CH3COOH
C. H2S
D. H2SO4

Câu 28: Để trung hòa 100 ml dung dịch H2SO4 0.1M cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0.2M?

A. 25 ml
B. 50 ml
C. 100 ml
D. 200 ml

Câu 29: Dung dịch nào sau đây có pH gần bằng 7 nhất?

A. HCl 0.1M
B. NaCl 0.1M
C. NaOH 0.1M
D. CH3COOH 0.1M

Câu 30: Một dung dịch có pOH = 4.0 ở 25°C. Tính nồng độ ion H+ trong dung dịch đó.

A. 10^-4 M
B. 10^-7 M
C. 10^-10 M
D. 10^-14 M

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 03

Câu 1: Cho các chất sau: HCl, NaOH, CH3COOH, C6H12O6 (glucose), NaCl, H2O. Số chất điện li là:

Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li ra ion. HCl, NaOH, CH3COOH, NaCl là các chất điện li. Glucose và nước ở mức độ nguyên chất không được coi là chất điện li trong điều kiện thông thường (nước có điện li rất yếu).

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 03

Câu 2: Dung dịch chất nào sau đây dẫn điện được?

Đường ăn (C12H22O11)

Ethanol (C2H5OH)

Glycerin (C3H8O3)

Muối ăn (NaCl)

Dung dịch dẫn điện được khi có các ion tự do. Chất điện li khi tan trong nước tạo ra ion, do đó dung dịch chất điện li dẫn điện được. Đường ăn (C12H22O11) là chất không điện li.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 03

Câu 3: Cho phương trình điện li: HNO3 → H+ + NO3-. Đây là phương trình điện li của chất điện li:

mạnh

yếu

trung bình

không điện li

Phương trình điện li một chiều (→) biểu thị chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn thành ion.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 03

Câu 4: Phương trình điện li nào sau đây viết SAI?

NaCl → Na+ + Cl-

H2SO4 → 2H+ + SO4^2-

KOH → K+ + OH-

Ba(OH)2 → Ba^2+ + OH-

Ba(OH)2 là base mạnh, điện li hoàn toàn và đúng tỉ lệ ion. Phương trình sai là phương trình không cân bằng điện tích hoặc số lượng ion.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 03

Câu 5: Trong dung dịch CH3COOH, tồn tại những ion nào?

H+, CH3COO-

H+, CH3COO-, OH-

H+, CH3COO-, CH3COOH

CH3COOH, H2O

CH3COOH là acid yếu, điện li không hoàn toàn, tạo ra ion H+ và CH3COO-, đồng thời vẫn còn phân tử CH3COOH trong dung dịch.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 03

Câu 6: Theo thuyết Bronsted-Lowry, chất nào sau đây là acid?

NH3

OH-

Cl-

HSO4-

Acid theo Bronsted-Lowry là chất cho proton (H+). NH3 có khả năng nhận proton, OH- có khả năng nhận proton, Cl- là base liên hợp yếu của HCl. HSO4- có khả năng cho proton tạo SO4^2-.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 03

Câu 7: Trong phản ứng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-, cặp acid-base liên hợp là:

NH3/H2O và NH4+/OH-

NH3/NH4+ và H2O/OH-

NH3/OH- và H2O/NH4+

NH4+/NH3 và OH-/H2O

Acid và base liên hợp khác nhau một proton. NH3 nhận proton thành NH4+, vậy NH3 là base và NH4+ là acid liên hợp. H2O cho proton thành OH-, vậy H2O là acid và OH- là base liên hợp.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 03

Câu 8: Chất nào sau đây là base theo thuyết Bronsted-Lowry?

HCl

H2SO4

HNO3

CH3COO-

Base theo Bronsted-Lowry là chất nhận proton (H+). HCl là acid, H2SO4 là acid, HNO3 là acid, CH3COO- có khả năng nhận proton tạo CH3COOH.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 03

Câu 9: Cho phản ứng: H2PO4- + H2O ⇌ HPO4^2- + H3O+. Trong phản ứng này, H2PO4- đóng vai trò là:

acid

base

lưỡng tính

trung tính

Trong phản ứng, H2PO4- cho proton (H+) để tạo thành HPO4^2-, do đó H2PO4- là acid theo thuyết Bronsted-Lowry.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 03

Câu 10: Dung dịch có pH = 3 có môi trường:

acid

base

trung tính

kiềm

pH < 7 là môi trường acid.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 03

Câu 11: Giá trị pH của dung dịch acid mạnh HCl 0.001M là:

HCl là acid mạnh, phân li hoàn toàn: [H+] = CM(HCl) = 0.001M = 10^-3 M. pH = -log[H+] = -log(10^-3) = 3.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 03

Câu 12: Dung dịch NaOH có pH = 12, giá trị pOH của dung dịch này là:

Trong dung dịch nước, pH + pOH = 14. Vậy pOH = 14 - pH = 14 - 12 = 2.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 03

Câu 13: Cho dung dịch NH3 có nồng độ 0.1M và độ điện li α = 1.32%. Nồng độ ion OH- trong dung dịch là:

0.1M

0.0132M

0.00132M

1.32M

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-. [OH-] = CM(NH3) * α = 0.1M * 1.32% = 0.1 * 0.0132 = 0.00132 M.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 03

Câu 14: Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

CH3COOH

NaCl

HCl

NaOH

Chất điện li yếu là acid yếu, base yếu. CH3COOH là acid yếu. NaCl, HCl, NaOH là chất điện li mạnh.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 03

Câu 15: Độ điện li của chất điện li yếu phụ thuộc vào yếu tố nào?

Áp suất

Nồng độ

Thể tích

Khối lượng

Độ điện li của chất điện li yếu phụ thuộc vào nồng độ, nhiệt độ và bản chất của chất điện li. Khi pha loãng dung dịch (giảm nồng độ), độ điện li tăng.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 03

Câu 16: Cho 10 ml dung dịch HCl có pH = 2. Thêm nước cất để thể tích dung dịch tăng lên 100 ml. pH của dung dịch mới là:

pH = 2 => [H+] = 10^-2 M. Pha loãng 10 lần, nồng độ H+ giảm 10 lần => [H+] mới = 10^-3 M. pH mới = 3.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 03

Câu 17: Trong các chất sau: CO3^2-, H2O, NH3, CH3COOH, HCl. Chất nào có tính base mạnh nhất?

CO3^2-

H2O

NH3

CH3COOH

Tính base mạnh nhất thể hiện khả năng nhận proton mạnh nhất. CO3^2- là base mạnh nhất trong dãy chất này.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 03

Câu 18: Cho dung dịch X gồm Na2CO3 0.1M và KHCO3 0.1M. pH của dung dịch X có giá trị:

nhỏ hơn 7

bằng 7

lớn hơn 7 nhưng nhỏ hơn 10

lớn hơn 10

Dung dịch chứa muối của base mạnh và acid yếu (Na2CO3) và muối có tính base (KHCO3). Do Na2CO3 có tính base mạnh hơn KHCO3, pH của dung dịch sẽ lớn hơn 7 và có tính kiềm.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 03

Câu 19: Xét phản ứng: HCl + NH3 → NH4Cl. Theo thuyết Bronsted-Lowry, acid và base trong phản ứng này lần lượt là:

HCl là acid, NH3 là base

NH3 là acid, HCl là base

HCl và NH3 đều là acid

HCl và NH3 đều là base

HCl cho proton (H+) nên là acid. NH3 nhận proton (H+) nên là base.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 03

Câu 20: Cho dãy các chất: H2S, HCl, H2SO4, CH3COOH. Chiều tăng dần tính acid theo Bronsted-Lowry là:

HCl < H2SO4 < CH3COOH < H2S

H2SO4 < HCl < CH3COOH < H2S

H2S < CH3COOH < HCl < H2SO4

CH3COOH < H2S < H2SO4 < HCl

Tính acid tăng dần theo khả năng cho proton. H2S < CH3COOH < HCl < H2SO4.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 03

Câu 21: Dung dịch nào sau đây có pH lớn nhất?

HCl 0.01M

CH3COOH 0.1M

NH3 0.1M

NaOH 0.1M

pH lớn nhất tương ứng với dung dịch có tính base mạnh nhất. NaOH 0.1M là base mạnh và có nồng độ cao nhất trong các lựa chọn.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 03

Câu 22: Cho 200 ml dung dịch HCl 0.1M vào 300 ml dung dịch NaOH 0.1M. pH của dung dịch thu được là:

12.3

n(HCl) = 0.2 * 0.1 = 0.02 mol. n(NaOH) = 0.3 * 0.1 = 0.03 mol. NaOH dư sau phản ứng: n(NaOH) dư = 0.03 - 0.02 = 0.01 mol. V(dung dịch) = 0.2 + 0.3 = 0.5 L. [OH-] = 0.01/0.5 = 0.02M. pOH = -log(0.02) ≈ 1.7. pH = 14 - 1.7 = 12.3.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 03

Câu 23: Chất lưỡng tính theo thuyết Bronsted-Lowry là chất:

chỉ có tính acid

chỉ có tính base

vừa có tính acid, vừa có tính base

không có tính acid và base

Chất lưỡng tính là chất vừa có thể cho proton (acid) vừa có thể nhận proton (base).

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 03

Câu 24: Ion nào sau đây là lưỡng tính?

Na+

HCO3-

SO4^2-

Cl-

HCO3- có thể cho proton tạo CO3^2- (tính acid) hoặc nhận proton tạo H2CO3 (tính base).

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 03

Câu 25: Cho biết Ka của CH3COOH là 1.8 x 10^-5. Trong dung dịch CH3COOH 0.1M, nồng độ ion H+ gần đúng là:

0.1M

1.8 x 10^-5 M

1.34 x 10^-3 M

1.8 x 10^-6 M

CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO-. Ka = [H+][CH3COO-]/[CH3COOH] ≈ [H+]^2 / CM. [H+] = √(Ka * CM) = √(1.8 x 10^-5 * 0.1) = √(1.8 x 10^-6) ≈ 1.34 x 10^-3 M.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 03

Câu 26: Trong phản ứng: HSO4- + H2O ⇌ SO4^2- + H3O+, cặp acid-base liên hợp là:

HSO4-/H2O và SO4^2-/H3O+

HSO4-/H3O+ và SO4^2-/H2O

H2O/HSO4- và H3O+/SO4^2-

HSO4-/SO4^2- và H2O/H3O+

HSO4- cho proton thành SO4^2-, vậy HSO4- là acid và SO4^2- là base liên hợp. H2O nhận proton thành H3O+, vậy H2O là base và H3O+ là acid liên hợp.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 03

Câu 27: Cho các dung dịch có cùng nồng độ 0.1M: HCl, CH3COOH, H2S, H2SO4. Dung dịch nào dẫn điện tốt nhất?

HCl

CH3COOH

H2S

H2SO4

Dẫn điện tốt nhất khi nồng độ ion lớn nhất. H2SO4 là acid mạnh hai nấc, phân li tạo ra nhiều ion nhất so với các acid đơn chức khác ở cùng nồng độ.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 03

Câu 28: Để trung hòa 100 ml dung dịch H2SO4 0.1M cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0.2M?

25 ml

50 ml

100 ml

200 ml

n(H2SO4) = 0.1 * 0.1 = 0.01 mol. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. n(NaOH) cần = 2 * n(H2SO4) = 0.02 mol. V(NaOH) = n/CM = 0.02 / 0.2 = 0.1 L = 100 ml.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 03

Câu 29: Dung dịch nào sau đây có pH gần bằng 7 nhất?

HCl 0.1M

NaCl 0.1M

NaOH 0.1M

CH3COOH 0.1M

Dung dịch trung tính có pH = 7. NaCl là muối của acid mạnh và base mạnh, dung dịch NaCl có pH gần 7 nhất.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 03

Câu 30: Một dung dịch có pOH = 4.0 ở 25°C. Tính nồng độ ion H+ trong dung dịch đó.

10^-4 M

10^-7 M

10^-10 M

10^-14 M

pOH = 4.0 => [OH-] = 10^-4 M. Kw = [H+][OH-] = 10^-14. [H+] = Kw / [OH-] = 10^-14 / 10^-4 = 10^-10 M.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base - Đề 04

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base - Đề 04 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện kém nhất trong số các dung dịch cùng nồng độ 0,1 M được liệt kê?

A. HCl (acid mạnh)
B. NaOH (base mạnh)
C. KCl (muối tan, điện li mạnh)
D. C12H22O11 (đường saccharose)

Câu 2: Khi hòa tan khí HCl vào nước, dung dịch thu được có khả năng dẫn điện. Nguyên nhân chính là do sự xuất hiện của tiểu phân nào trong dung dịch?

A. Các phân tử HCl hòa tan
B. Các ion H⁺ (dưới dạng H₃O⁺) và Cl⁻
C. Các phân tử nước H₂O
D. Nguyên tử H và Cl tự do

Câu 3: Cho phản ứng thuận nghịch sau trong dung dịch nước: H₂S + H₂O ⇌ HS⁻ + H₃O⁺. Theo thuyết Brønsted-Lowry, chất nào đóng vai trò là acid trong phản ứng này?

A. H₂S và H₂O
B. H₂O và HS⁻
C. H₂S và H₃O⁺
D. HS⁻ và H₃O⁺

Câu 4: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất sự khác biệt cơ bản giữa chất điện li mạnh và chất điện li yếu khi tan trong nước?

A. Chất điện li mạnh phân li hoàn toàn thành ion, còn chất điện li yếu chỉ phân li một phần.
B. Chất điện li mạnh là hợp chất ion, còn chất điện li yếu là hợp chất cộng hóa trị.
C. Chất điện li mạnh dẫn điện tốt, còn chất điện li yếu không dẫn điện.
D. Chất điện li mạnh tạo ra nhiều loại ion hơn chất điện li yếu.

Câu 5: Ion nào sau đây có thể hoạt động như một base theo thuyết Brønsted-Lowry?

A. Na⁺
B. Cl⁻
C. NO₃⁻
D. S²⁻

Câu 6: Dung dịch acetic acid (CH₃COOH) 0,1 M và dung dịch hydrochloric acid (HCl) 0,1 M có cùng nồng độ. Tuy nhiên, dung dịch HCl dẫn điện tốt hơn đáng kể so với dung dịch CH₃COOH. Giải thích nào sau đây là đúng?

A. Phân tử HCl nhỏ hơn phân tử CH₃COOH nên di chuyển nhanh hơn trong dung dịch.
B. HCl là hợp chất ion còn CH₃COOH là hợp chất cộng hóa trị.
C. HCl là chất điện li mạnh phân li hoàn toàn, CH₃COOH là chất điện li yếu phân li không hoàn toàn.
D. Dung dịch HCl có khối lượng riêng lớn hơn dung dịch CH₃COOH.

Câu 7: Nước (H₂O) được coi là chất lưỡng tính theo thuyết Brønsted-Lowry vì nó có thể tham gia vào các phản ứng:

A. Chỉ cho proton H⁺.
B. Chỉ nhận proton H⁺.
C. Không cho cũng không nhận proton H⁺.
D. Vừa cho proton H⁺, vừa nhận proton H⁺.

Câu 8: Hòa tan 0,1 mol BaCl₂ vào nước thu được 500 mL dung dịch. Bỏ qua sự thay đổi thể tích khi hòa tan. Nồng độ mol của ion Cl⁻ trong dung dịch này là bao nhiêu?

A. 0,1 M
B. 0,2 M
C. 0,4 M
D. 0,8 M

Câu 9: Theo thuyết Brønsted-Lowry, cặp chất nào sau đây là cặp acid – base liên hợp?

A. H₂SO₄ và SO₄²⁻
B. HSO₄⁻ và SO₄²⁻
C. H₂O và OH⁻
D. HNO₃ và NO₂⁻

Câu 10: Cho các chất sau: H₂SO₄, Cu(OH)₂, Ba(OH)₂, NH₃, C₆H₁₂O₆ (glucose), KNO₃. Số chất thuộc loại chất điện li mạnh là:

A. 3
B. 4
C. 5
D. 6

Câu 11: Khi hòa tan Al₂(SO₄)₃ vào nước, dung dịch thu được chứa các ion nào sau đây?

A. Al⁺ và SO₄⁻
B. Al³⁺ và SO₄⁻
C. Al²⁺ và SO₄²⁻
D. Al³⁺ và SO₄²⁻

Câu 12: Cho phản ứng: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻. Theo thuyết Brønsted-Lowry, chất nào đóng vai trò là base trong phản ứng thuận?

A. NH₃
B. H₂O
C. NH₄⁺
D. OH⁻

Câu 13: Một dung dịch được tạo thành bằng cách hòa tan 0,05 mol K₂SO₄ và 0,1 mol NaCl vào nước để thu được 1 lít dung dịch. Nồng độ mol của ion K⁺ trong dung dịch này là bao nhiêu?

A. 0,1 M
B. 0,05 M
C. 0,2 M
D. 0,15 M

Câu 14: Khi hòa tan một chất rắn X vào nước, người ta thấy dung dịch thu được có khả năng dẫn điện và cân bằng hóa học X ⇌ Y⁺ + Z⁻ tồn tại trong dung dịch. Chất X là loại chất gì?

A. Chất không điện li
B. Chất điện li yếu
C. Chất điện li mạnh
D. Chất lưỡng tính

Câu 15: Trong phản ứng sau: HPO₄²⁻ + H₂O ⇌ PO₄³⁻ + H₃O⁺. Ion HPO₄²⁻ đóng vai trò gì theo thuyết Brønsted-Lowry?

A. Acid
B. Base
C. Chất lưỡng tính
D. Chất không điện li

Câu 16: Cho các chất sau: HClO₄, H₂SO₃, HCOOH, KOH, Ca(OH)₂, Fe(OH)₃ (kết tủa), NaHCO₃, NH₄Cl. Có bao nhiêu chất là chất điện li mạnh?

A. 4
B. 5
C. 6
D. 7

Câu 17: Nồng độ mol của ion SO₄²⁻ trong dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,02 M là bao nhiêu?

A. 0,02 M
B. 0,04 M
C. 0,06 M
D. 0,12 M

Câu 18: Trong các phản ứng sau, nước đóng vai trò là base theo thuyết Brønsted-Lowry trong phản ứng nào?

A. NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻
B. HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻
C. CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺
D. HNO₃ + H₂O → H₃O⁺ + NO₃⁻

Câu 19: Tại sao các dung dịch acid, base, muối lại dẫn điện được trong khi dung dịch đường saccharose lại không dẫn điện?

A. Acid, base, muối phân li thành ion trong nước, còn đường saccharose tồn tại dưới dạng phân tử.
B. Acid, base, muối là hợp chất vô cơ, còn đường là hợp chất hữu cơ.
C. Acid, base, muối có liên kết ion, còn đường có liên kết cộng hóa trị.
D. Phân tử nước chỉ có thể hòa tan và làm phân li các chất vô cơ.

Câu 20: Cho các ion sau: NH₄⁺, S²⁻, Cl⁻, CO₃²⁻, HSO₄⁻. Ion nào có tính lưỡng tính theo thuyết Brønsted-Lowry?

A. NH₄⁺
B. S²⁻
C. Cl⁻
D. HSO₄⁻

Câu 21: Hòa tan 4 gam NaOH rắn vào nước thu được 200 mL dung dịch. Nồng độ mol của ion OH⁻ trong dung dịch này là bao nhiêu?

A. 0,1 M
B. 0,2 M
C. 0,5 M
D. 1,0 M

Câu 22: Phương trình điện li nào sau đây được viết không đúng?

A. H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
B. HClO₄ ⇌ H⁺ + ClO₄⁻
C. CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO⁻
D. Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻

Câu 23: Cho phản ứng thuận nghịch sau: HS⁻ + H₂O ⇌ H₂S + OH⁻. Theo thuyết Brønsted-Lowry, cặp chất nào là acid và base liên hợp trong phản ứng nghịch?

A. H₂S (acid) và HS⁻ (base)
B. HS⁻ (acid) và S²⁻ (base)
C. H₂O (acid) và OH⁻ (base)
D. OH⁻ (acid) và H₂O (base)

Câu 24: Dung dịch muối nào sau đây (có cùng nồng độ mol) có khả năng dẫn điện tốt nhất?

A. NaNO₃
B. K₂SO₄
C. NaCl
D. FeCl₃

Câu 25: Nước nguyên chất dẫn điện rất kém. Hiện tượng này được giải thích dựa trên cơ sở nào?

A. Nước là hợp chất cộng hóa trị.
B. Nước là chất điện li rất yếu, chỉ phân li một phần nhỏ tạo ra ion.
C. Phân tử nước không mang điện tích.
D. Nước chỉ có thể hòa tan các chất khác mà không tự phân li.

Câu 26: Ion HPO₄²⁻ có thể đóng vai trò là acid trong phản ứng nào sau đây?

A. HPO₄²⁻ + H⁺ → H₂PO₄⁻
B. HPO₄²⁻ + 2H⁺ → H₃PO₄
C. HPO₄²⁻ + OH⁻ → PO₄³⁻ + H₂O
D. HPO₄²⁻ + Na⁺ → NaHPO₄

Câu 27: Hòa tan m gam Na₂CO₃ vào nước để thu được 250 mL dung dịch có nồng độ ion Na⁺ là 0,4 M. Giá trị của m là bao nhiêu?

A. 2,65 gam
B. 5,30 gam
C. 10,60 gam
D. 21,20 gam

Câu 28: Tại sao dung dịch CH₃COOH dẫn điện kém hơn dung dịch HCl có cùng nồng độ?

A. Phân tử CH₃COOH lớn hơn phân tử HCl.
B. Dung dịch CH₃COOH chứa cả phân tử CH₃COOH và ion, trong khi dung dịch HCl chỉ chứa ion.
C. Liên kết trong phân tử CH₃COOH bền vững hơn liên kết trong phân tử HCl.
D. Nồng độ ion trong dung dịch CH₃COOH thấp hơn nồng độ ion trong dung dịch HCl ở cùng nồng độ mol ban đầu.

Câu 29: Cho các chất: H₂SO₄, NaCl, Ca(NO₃)₂, CH₃COOH, C₂H₅OH. Khi hòa tan vào nước, có bao nhiêu dung dịch tạo ra chỉ chứa ion và phân tử nước (không còn phân tử chất tan ban đầu)?

A. 3
B. 4
C. 2
D. 5

Câu 30: Cho phản ứng: [Al(H₂O)₆]³⁺ + H₂O ⇌ [Al(H₂O)₅(OH)]²⁺ + H₃O⁺. Theo thuyết Brønsted-Lowry, ion phức [Al(H₂O)₆]³⁺ đóng vai trò gì?

A. Acid
B. Base
C. Chất lưỡng tính
D. Chất không điện li

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 04

Câu 1: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện kém nhất trong số các dung dịch cùng nồng độ 0,1 M được liệt kê?

HCl (acid mạnh)

NaOH (base mạnh)

KCl (muối tan, điện li mạnh)

C12H22O11 (đường saccharose)

Khả năng dẫn điện của dung dịch phụ thuộc vào nồng độ và số lượng ion tự do. Chất điện li yếu phân li không hoàn toàn nên tạo ra ít ion hơn chất điện li mạnh ở cùng nồng độ. Đường saccharose là chất không điện li.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 04

Câu 2: Khi hòa tan khí HCl vào nước, dung dịch thu được có khả năng dẫn điện. Nguyên nhân chính là do sự xuất hiện của tiểu phân nào trong dung dịch?

Các phân tử HCl hòa tan

Các ion H⁺ (dưới dạng H₃O⁺) và Cl⁻

Các phân tử nước H₂O

Nguyên tử H và Cl tự do

HCl là chất điện li mạnh. Khi tan trong nước, HCl phân li hoàn toàn tạo ra các ion H⁺ (thường tồn tại dưới dạng H₃O⁺) và Cl⁻. Các ion này là hạt mang điện tích di chuyển tự do, làm cho dung dịch có khả năng dẫn điện.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 04

H₂S và H₂O

H₂O và HS⁻

H₂S và H₃O⁺

HS⁻ và H₃O⁺

Theo thuyết Brønsted-Lowry, acid là chất cho proton (H⁺). Trong phản ứng thuận, H₂S nhường proton cho H₂O tạo thành HS⁻ và H₃O⁺, nên H₂S là acid. Trong phản ứng nghịch, H₃O⁺ nhường proton cho HS⁻ tạo thành H₂S và H₂O, nên H₃O⁺ là acid.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 04

Câu 4: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất sự khác biệt cơ bản giữa chất điện li mạnh và chất điện li yếu khi tan trong nước?

Chất điện li mạnh phân li hoàn toàn thành ion, còn chất điện li yếu chỉ phân li một phần.

Chất điện li mạnh là hợp chất ion, còn chất điện li yếu là hợp chất cộng hóa trị.

Chất điện li mạnh dẫn điện tốt, còn chất điện li yếu không dẫn điện.

Chất điện li mạnh tạo ra nhiều loại ion hơn chất điện li yếu.

Chất điện li mạnh phân li hoàn toàn thành ion khi tan trong nước, trong khi chất điện li yếu chỉ phân li một phần thành ion, phần còn lại tồn tại dưới dạng phân tử hòa tan.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 04

Câu 5: Ion nào sau đây có thể hoạt động như một base theo thuyết Brønsted-Lowry?

Na⁺

Cl⁻

NO₃⁻

S²⁻

Theo thuyết Brønsted-Lowry, base là chất nhận proton (H⁺). Ion S²⁻ có khả năng nhận proton (ví dụ: S²⁻ + H⁺ → HS⁻) nên nó là một base. Các ion còn lại (Na⁺, Cl⁻, NO₃⁻) là ion trung tính trong dung dịch nước, không có khả năng cho hoặc nhận proton đáng kể.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 04

Phân tử HCl nhỏ hơn phân tử CH₃COOH nên di chuyển nhanh hơn trong dung dịch.

HCl là hợp chất ion còn CH₃COOH là hợp chất cộng hóa trị.

HCl là chất điện li mạnh phân li hoàn toàn, CH₃COOH là chất điện li yếu phân li không hoàn toàn.

Dung dịch HCl có khối lượng riêng lớn hơn dung dịch CH₃COOH.

Khả năng dẫn điện phụ thuộc vào nồng độ ion. HCl là acid mạnh, phân li hoàn toàn tạo ra nồng độ ion H⁺ và Cl⁻ cao. CH₃COOH là acid yếu, chỉ phân li một phần tạo ra nồng độ ion CH₃COO⁻ và H⁺ thấp hơn nhiều so với HCl ở cùng nồng độ ban đầu.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 04

Câu 7: Nước (H₂O) được coi là chất lưỡng tính theo thuyết Brønsted-Lowry vì nó có thể tham gia vào các phản ứng:

Chỉ cho proton H⁺.

Chỉ nhận proton H⁺.

Không cho cũng không nhận proton H⁺.

Vừa cho proton H⁺, vừa nhận proton H⁺.

Chất lưỡng tính theo Brønsted-Lowry là chất vừa có khả năng cho proton (acid) vừa có khả năng nhận proton (base). Nước có thể cho proton (ví dụ: H₂O + NH₃ ⇌ OH⁻ + NH₄⁺, H₂O là acid) và nhận proton (ví dụ: H₂O + HCl → H₃O⁺ + Cl⁻, H₂O là base).

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 04

0,1 M

0,2 M

0,4 M

0,8 M

BaCl₂ là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn theo phương trình: BaCl₂ → Ba²⁺ + 2Cl⁻. Số mol Cl⁻ tạo thành gấp đôi số mol BaCl₂. Thể tích dung dịch là 0,5 L. Nồng độ mol = số mol / thể tích (L).

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 04

Câu 9: Theo thuyết Brønsted-Lowry, cặp chất nào sau đây là cặp acid – base liên hợp?

H₂SO₄ và SO₄²⁻

HSO₄⁻ và SO₄²⁻

H₂O và OH⁻

HNO₃ và NO₂⁻

Cặp acid – base liên hợp là hai chất chỉ khác nhau một proton (H⁺). Acid cho proton tạo thành base liên hợp của nó, và base nhận proton tạo thành acid liên hợp của nó. HSO₄⁻ cho 1 proton tạo thành SO₄²⁻, nên HSO₄⁻ và SO₄²⁻ là cặp acid-base liên hợp.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 04

Câu 10: Cho các chất sau: H₂SO₄, Cu(OH)₂, Ba(OH)₂, NH₃, C₆H₁₂O₆ (glucose), KNO₃. Số chất thuộc loại chất điện li mạnh là:

Chất điện li mạnh bao gồm: acid mạnh (H₂SO₄), base mạnh (Ba(OH)₂), và hầu hết các muối tan (KNO₃). Cu(OH)₂ là base yếu, ít tan. NH₃ là base yếu. C₆H₁₂O₆ là chất không điện li.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 04

Câu 11: Khi hòa tan Al₂(SO₄)₃ vào nước, dung dịch thu được chứa các ion nào sau đây?

Al⁺ và SO₄⁻

Al³⁺ và SO₄⁻

Al²⁺ và SO₄²⁻

Al³⁺ và SO₄²⁻

Al₂(SO₄)₃ là muối tan và là chất điện li mạnh. Khi tan trong nước, nó phân li hoàn toàn theo phương trình: Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻. Do đó, dung dịch chứa ion Al³⁺ và SO₄²⁻.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 04

Câu 12: Cho phản ứng: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻. Theo thuyết Brønsted-Lowry, chất nào đóng vai trò là base trong phản ứng thuận?

NH₃

H₂O

NH₄⁺

OH⁻

Theo thuyết Brønsted-Lowry, base là chất nhận proton (H⁺). Trong phản ứng thuận, NH₃ nhận proton từ H₂O để tạo thành NH₄⁺, nên NH₃ là base. H₂O nhường proton nên là acid.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 04

0,1 M

0,05 M

0,2 M

0,15 M

K₂SO₄ là chất điện li mạnh: K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄²⁻. Số mol K⁺ từ K₂SO₄ là 2 * 0,05 = 0,1 mol. NaCl là chất điện li mạnh: NaCl → Na⁺ + Cl⁻. Số mol K⁺ từ NaCl là 0. Tổng số mol K⁺ là 0,1 mol. Thể tích dung dịch là 1 L. Nồng độ K⁺ = 0,1 mol / 1 L = 0,1 M.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 04

Chất không điện li

Chất điện li yếu

Chất điện li mạnh

Chất lưỡng tính

Dung dịch dẫn điện chứng tỏ X là chất điện li. Cân bằng hóa học (dấu ⇌) cho thấy sự phân li không hoàn toàn. Đây là đặc điểm của chất điện li yếu.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 04

Câu 15: Trong phản ứng sau: HPO₄²⁻ + H₂O ⇌ PO₄³⁻ + H₃O⁺. Ion HPO₄²⁻ đóng vai trò gì theo thuyết Brønsted-Lowry?

Acid

Base

Chất lưỡng tính

Chất không điện li

Trong phản ứng này, HPO₄²⁻ nhường một proton (H⁺) cho H₂O để tạo thành PO₄³⁻. Theo định nghĩa của Brønsted-Lowry, chất cho proton là acid.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 04

Câu 16: Cho các chất sau: HClO₄, H₂SO₃, HCOOH, KOH, Ca(OH)₂, Fe(OH)₃ (kết tủa), NaHCO₃, NH₄Cl. Có bao nhiêu chất là chất điện li mạnh?

Chất điện li mạnh gồm acid mạnh (HClO₄), base mạnh (KOH, Ca(OH)₂ - base tan), và hầu hết các muối tan (NaHCO₃, NH₄Cl). H₂SO₃ và HCOOH là acid yếu. Fe(OH)₃ là base không tan, điện li yếu.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 04

Câu 17: Nồng độ mol của ion SO₄²⁻ trong dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,02 M là bao nhiêu?

0,02 M

0,04 M

0,06 M

0,12 M

Al₂(SO₄)₃ là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn: Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻. Từ phương trình, 1 mol Al₂(SO₄)₃ tạo ra 3 mol SO₄²⁻. Do đó, nồng độ SO₄²⁻ gấp 3 lần nồng độ Al₂(SO₄)₃.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 04

Câu 18: Trong các phản ứng sau, nước đóng vai trò là base theo thuyết Brønsted-Lowry trong phản ứng nào?

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻

CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺

HNO₃ + H₂O → H₃O⁺ + NO₃⁻

Theo thuyết Brønsted-Lowry, base là chất nhận proton (H⁺). Nước đóng vai trò base khi nó nhận proton. Trong phản ứng với acid mạnh như HNO₃, nước nhận proton từ HNO₃ tạo thành H₃O⁺. Các phản ứng khác: (1) H₂O là acid, (2) HCl là acid, (3) H₂O là acid.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 04

Câu 19: Tại sao các dung dịch acid, base, muối lại dẫn điện được trong khi dung dịch đường saccharose lại không dẫn điện?

Acid, base, muối phân li thành ion trong nước, còn đường saccharose tồn tại dưới dạng phân tử.

Acid, base, muối là hợp chất vô cơ, còn đường là hợp chất hữu cơ.

Acid, base, muối có liên kết ion, còn đường có liên kết cộng hóa trị.

Phân tử nước chỉ có thể hòa tan và làm phân li các chất vô cơ.

Khả năng dẫn điện của dung dịch là do sự di chuyển của các ion tự do. Acid, base, muối là các chất điện li, khi tan trong nước phân li ra ion. Đường saccharose là chất không điện li, khi tan trong nước tồn tại dưới dạng phân tử trung hòa về điện.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 04

Câu 20: Cho các ion sau: NH₄⁺, S²⁻, Cl⁻, CO₃²⁻, HSO₄⁻. Ion nào có tính lưỡng tính theo thuyết Brønsted-Lowry?

NH₄⁺

S²⁻

Cl⁻

HSO₄⁻

Ion lưỡng tính theo Brønsted-Lowry là ion vừa có khả năng cho proton (vì còn H linh động) vừa có khả năng nhận proton (vì là gốc acid yếu hoặc có cặp electron tự do). Ion HSO₄⁻ có thể cho proton (HSO₄⁻ → H⁺ + SO₄²⁻) và nhận proton (HSO₄⁻ + H⁺ → H₂SO₄ - phản ứng nghịch của sự phân li H₂SO₄ thành H⁺ và HSO₄⁻). Ion NH₄⁺ chỉ cho proton (acid). Ion S²⁻, Cl⁻, CO₃²⁻ chỉ nhận proton (base).

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 04

Câu 21: Hòa tan 4 gam NaOH rắn vào nước thu được 200 mL dung dịch. Nồng độ mol của ion OH⁻ trong dung dịch này là bao nhiêu?

0,1 M

0,2 M

0,5 M

1,0 M

Khối lượng mol của NaOH là 40 g/mol. Số mol NaOH = 4 g / 40 g/mol = 0,1 mol. NaOH là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn: NaOH → Na⁺ + OH⁻. Số mol OH⁻ = số mol NaOH = 0,1 mol. Thể tích dung dịch = 200 mL = 0,2 L. Nồng độ OH⁻ = 0,1 mol / 0,2 L = 0,5 M.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 04

Câu 22: Phương trình điện li nào sau đây được viết *không đúng*?

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻

HClO₄ ⇌ H⁺ + ClO₄⁻

CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO⁻

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻

HClO₄ là acid mạnh, phân li hoàn toàn, phương trình đúng phải dùng mũi tên một chiều (→). Các phương trình còn lại đều đúng: H₂SO₄ là acid mạnh phân li hoàn toàn (nấc 1 mạnh, nấc 2 yếu nhưng thường coi là mạnh trong dung dịch loãng), CH₃COOH là acid yếu phân li thuận nghịch (⇌), Ba(OH)₂ là base mạnh tan phân li hoàn toàn (→).

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 04

Câu 23: Cho phản ứng thuận nghịch sau: HS⁻ + H₂O ⇌ H₂S + OH⁻. Theo thuyết Brønsted-Lowry, cặp chất nào là acid và base liên hợp trong phản ứng nghịch?

H₂S (acid) và HS⁻ (base)

HS⁻ (acid) và S²⁻ (base)

H₂O (acid) và OH⁻ (base)

OH⁻ (acid) và H₂O (base)

Phản ứng nghịch là: H₂S + OH⁻ ⇌ HS⁻ + H₂O. Trong phản ứng nghịch, H₂S nhường proton cho OH⁻ tạo thành HS⁻ và H₂O. Do đó, H₂S là acid (cho proton) và HS⁻ là base liên hợp của nó. OH⁻ nhận proton là base, H₂O là acid liên hợp của nó.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 04

Câu 24: Dung dịch muối nào sau đây (có cùng nồng độ mol) có khả năng dẫn điện tốt nhất?

NaNO₃

K₂SO₄

NaCl

FeCl₃

Khả năng dẫn điện phụ thuộc vào nồng độ và tổng số ion. Các muối đều là chất điện li mạnh. Ở cùng nồng độ, muối nào phân li ra nhiều ion hơn sẽ dẫn điện tốt hơn. NaNO₃ (NaCl, KNO₃) phân li ra 2 ion (Na⁺, NO₃⁻). K₂SO₄ phân li ra 3 ion (2K⁺, SO₄²⁻). FeCl₃ phân li ra 4 ion (Fe³⁺, 3Cl⁻). Do đó, FeCl₃ tạo ra nhiều ion nhất ở cùng nồng độ mol.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 04

Câu 25: Nước nguyên chất dẫn điện rất kém. Hiện tượng này được giải thích dựa trên cơ sở nào?

Nước là hợp chất cộng hóa trị.

Nước là chất điện li rất yếu, chỉ phân li một phần nhỏ tạo ra ion.

Phân tử nước không mang điện tích.

Nước chỉ có thể hòa tan các chất khác mà không tự phân li.

Nước là chất điện li rất yếu. Mặc dù có sự tự phân li tạo ra ion H₃O⁺ và OH⁻ (2H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻), nhưng nồng độ của các ion này cực kỳ nhỏ ([H₃O⁺] = [OH⁻] = 10⁻⁷ M ở 25°C). Số lượng ion rất ít nên khả năng dẫn điện kém.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 04

Câu 26: Ion HPO₄²⁻ có thể đóng vai trò là acid trong phản ứng nào sau đây?

HPO₄²⁻ + H⁺ → H₂PO₄⁻

HPO₄²⁻ + 2H⁺ → H₃PO₄

HPO₄²⁻ + OH⁻ → PO₄³⁻ + H₂O

HPO₄²⁻ + Na⁺ → NaHPO₄

Ion HPO₄²⁻ đóng vai trò là acid khi nó nhường proton (H⁺). Phản ứng nhường proton của HPO₄²⁻ là HPO₄²⁻ → H⁺ + PO₄³⁻. Phản ứng này xảy ra khi HPO₄²⁻ tác dụng với một base mạnh hơn nước, ví dụ như OH⁻.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 04

Câu 27: Hòa tan m gam Na₂CO₃ vào nước để thu được 250 mL dung dịch có nồng độ ion Na⁺ là 0,4 M. Giá trị của m là bao nhiêu?

2,65 gam

5,30 gam

10,60 gam

21,20 gam

Na₂CO₃ là chất điện li mạnh: Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃²⁻. Nồng độ Na⁺ là 0,4 M, thể tích dung dịch là 0,25 L. Số mol Na⁺ = 0,4 M * 0,25 L = 0,1 mol. Từ phương trình điện li, số mol Na₂CO₃ = (1/2) * số mol Na⁺ = 0,1 / 2 = 0,05 mol. Khối lượng mol của Na₂CO₃ là 2*23 + 12 + 3*16 = 106 g/mol. Khối lượng Na₂CO₃ = 0,05 mol * 106 g/mol = 5,3 g.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 04

Câu 28: Tại sao dung dịch CH₃COOH dẫn điện kém hơn dung dịch HCl có cùng nồng độ?

Phân tử CH₃COOH lớn hơn phân tử HCl.

Dung dịch CH₃COOH chứa cả phân tử CH₃COOH và ion, trong khi dung dịch HCl chỉ chứa ion.

Liên kết trong phân tử CH₃COOH bền vững hơn liên kết trong phân tử HCl.

Nồng độ ion trong dung dịch CH₃COOH thấp hơn nồng độ ion trong dung dịch HCl ở cùng nồng độ mol ban đầu.

Khả năng dẫn điện tỉ lệ thuận với nồng độ ion. CH₃COOH là acid yếu, phân li không hoàn toàn, tạo ra nồng độ ion H⁺ và CH₃COO⁻ thấp. HCl là acid mạnh, phân li hoàn toàn, tạo ra nồng độ ion H⁺ và Cl⁻ cao hơn nhiều ở cùng nồng độ mol ban đầu.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 04

Dung dịch chỉ chứa ion và phân tử nước (không còn phân tử chất tan ban đầu) khi chất tan là chất điện li mạnh và phân li hoàn toàn. Các chất điện li mạnh trong danh sách là H₂SO₄, NaCl, Ca(NO₃)₂. CH₃COOH là chất điện li yếu (còn tồn tại phân tử CH₃COOH). C₂H₅OH là chất không điện li (tồn tại dưới dạng phân tử C₂H₅OH).

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 04

Câu 30: Cho phản ứng: [Al(H₂O)₆]³⁺ + H₂O ⇌ [Al(H₂O)₅(OH)]²⁺ + H₃O⁺. Theo thuyết Brønsted-Lowry, ion phức [Al(H₂O)₆]³⁺ đóng vai trò gì?

Acid

Base

Chất lưỡng tính

Chất không điện li

Trong phản ứng này, ion phức [Al(H₂O)₆]³⁺ nhường một proton (từ một phân tử H₂O liên kết với Al³⁺) cho một phân tử nước khác (H₂O) để tạo thành ion phức [Al(H₂O)₅(OH)]²⁺ và ion H₃O⁺. Chất cho proton là acid theo Brønsted-Lowry.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base - Đề 05

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base - Đề 05 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Dung dịch nào sau đây không dẫn điện được?

A. Dung dịch NaCl trong nước.
B. Dung dịch saccarose trong nước.
C. Dung dịch HCl trong nước.
D. Nước máy.

Câu 2: Chất nào sau đây khi hòa tan vào nước sẽ không phân li ra ion?

A. H2SO4.
B. KOH.
C. C12H22O11 (saccarose).
D. CaCl2.

Câu 3: Phương trình điện li nào dưới đây được viết đúng cho chất điện li mạnh?

A. CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+.
B. H2CO3 ⇌ 2H+ + CO32-.
C. Fe(OH)3 → Fe3+ + 3OH-.
D. Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-.

Câu 4: Trong dung dịch H2SO4 loãng (bỏ qua sự phân li của nước), những tiểu phân nào có mặt?

A. H+, SO42-.
B. H+, SO42-, H2SO4.
C. H+, SO42-, H2O.
D. H+, SO42-, H2SO4, H2O.

Câu 5: Dung dịch acetic acid (CH3COOH) dẫn điện kém hơn dung dịch HCl có cùng nồng độ mol vì:

A. Acetic acid là chất điện li yếu, phân li không hoàn toàn thành ion.
B. Acetic acid là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn thành ion.
C. Nồng độ ion trong dung dịch acetic acid lớn hơn.
D. Phân tử acetic acid lớn hơn phân tử HCl.

Câu 6: Theo thuyết Brønsted-Lowry, chất nào sau đây là lưỡng tính?

A. HSO3-.
B. Cl-.
C. NaOH.
D. HNO3.

Câu 7: Cho phản ứng thuận nghịch sau: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-. Theo thuyết Brønsted-Lowry, H2O đóng vai trò gì trong phản ứng thuận?

A. Acid.
B. Base.
C. Lưỡng tính.
D. Chất trung tính.

Câu 8: Cặp acid-base liên hợp nào sau đây là đúng theo thuyết Brønsted-Lowry?

A. HCl / OH-.
B. H2SO4 / SO42-.
C. H2O / OH-.
D. NH3 / H+.

Câu 9: Hòa tan 0,1 mol CaCl2 vào nước thu được 100 mL dung dịch. Nồng độ mol của ion Cl- trong dung dịch là bao nhiêu?

A. 0,1 M.
B. 0,5 M.
C. 1,0 M.
D. 2,0 M.

Câu 10: Dung dịch nào sau đây có nồng độ ion H+ lớn nhất (giả sử các chất đều phân li hoàn toàn và có cùng nồng độ 0,1 M)?

A. HNO3.
B. H2SO4.
C. NaOH.
D. NaCl.

Câu 11: Cho các chất: KCl, C6H12O6 (glucose), H2SO4, Ba(OH)2, CH3COOH. Số chất thuộc loại chất điện li là:

A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.

Câu 12: Khi hòa tan Al2(SO4)3 vào nước, nó phân li theo phương trình:

A. Al2(SO4)3 → Al2+ + (SO4)3-.
B. Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42-.
C. Al2(SO4)3 → 2Al+ + 3SO4-.
D. Al2(SO4)3 ⇌ 2Al3+ + 3SO42-.

Câu 13: Nước nguyên chất có khả năng dẫn điện rất yếu là do:

A. Nước là chất điện li yếu, chỉ phân li một phần nhỏ thành ion.
B. Nước là chất không điện li.
C. Các phân tử nước không phân cực.
D. Nước chứa ít tạp chất.

Câu 14: Theo thuyết Brønsted-Lowry, ion nào sau đây có thể đóng vai trò là acid?

A. Cl-.
B. SO42-.
C. OH-.
D. NH4+.

Câu 15: Cho các dung dịch sau có cùng nồng độ mol: (1) H2SO4, (2) HCl, (3) CH3COOH, (4) C2H5OH. Khả năng dẫn điện của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng dần là:

A. (1) < (2) < (3) < (4).
B. (4) < (3) < (1) < (2).
C. (4) < (3) < (2) < (1).
D. (3) < (4) < (2) < (1).

Câu 16: Hòa tan 0,05 mol Fe2(SO4)3 vào nước thu được 250 mL dung dịch. Nồng độ mol của ion Fe3+ trong dung dịch là bao nhiêu?

A. 0,1 M.
B. 0,4 M.
C. 0,2 M.
D. 0,6 M.

Câu 17: Chất nào sau đây khi tan trong nước không tạo ra dung dịch có khả năng dẫn điện?

A. Ethanol (C2H5OH).
B. Potassium hydroxide (KOH).
C. Sulfuric acid (H2SO4).
D. Sodium chloride (NaCl).

Câu 18: Theo thuyết Brønsted-Lowry, trong phản ứng: HCl + H2O → H3O+ + Cl-, H2O đóng vai trò là base vì:

A. Nó nhận ion H+ từ HCl.
B. Nó nhường ion H+ cho HCl.
C. Nó là dung môi.
D. Nó nhận proton (H+) từ HCl.

Câu 19: Dung dịch Ba(OH)2 0,01 M (coi như phân li hoàn toàn). Nồng độ mol của ion OH- trong dung dịch là bao nhiêu?

A. 0,01 M.
B. 0,005 M.
C. 0,02 M.
D. 0,03 M.

Câu 20: Ion nào sau đây có thể đóng vai trò là base theo thuyết Brønsted-Lowry?

A. CO32-.
B. Na+.
C. H3O+.
D. Al3+.

Câu 21: Cho các chất: H2S, HBr, KOH, NH3, Al(OH)3, NaCl. Theo thuyết Brønsted-Lowry, số chất và ion có thể đóng vai trò là base là:

A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.

Câu 22: Cho phản ứng: HSO4- + H2O ⇌ SO42- + H3O+. Theo thuyết Brønsted-Lowry, cặp acid-base liên hợp trong phản ứng này là:

A. HSO4- / H2O.
B. HSO4- / SO42- và H2O / H3O+.
C. HSO4- / H3O+.
D. SO42- / H2O và H3O+ / HSO4-.

Câu 23: Hòa tan m gam MgCl2 vào nước thu được 200 mL dung dịch có nồng độ ion Mg2+ là 0,5 M. Giá trị của m là:

A. 9,5 gam.
B. 4,75 gam.
C. 19,0 gam.
D. 2,375 gam.

Câu 24: Tại sao dung dịch muối ăn (NaCl) trong nước dẫn điện được, còn muối ăn rắn thì không?

A. Trong muối ăn rắn, các ion Na+ và Cl- không tồn tại.
B. Trong dung dịch, các ion Na+ và Cl- linh động có thể di chuyển tự do.
C. Nước là chất dẫn điện tốt.
D. Muối ăn rắn là chất cách điện.

Câu 25: Chất nào sau đây vừa là chất điện li mạnh, vừa là acid theo thuyết Brønsted-Lowry?

A. NaCl.
B. CH3COOH.
C. HClO4.
D. NH3.

Câu 26: Một dung dịch chứa các ion: Na+, K+, Cl-, SO42-. Để kết tủa hết ion SO42- trong dung dịch này mà không làm thay đổi nồng độ các cation ban đầu (Na+, K+), có thể thêm dung dịch chứa:

A. BaCl2.
B. Na2SO4.
C. KNO3.
D. Ba(NO3)2.

Câu 27: Nhận định nào sau đây về thuyết Brønsted-Lowry là sai?

A. Acid là chất nhường proton.
B. Base là chất nhận ion H+.
C. Chất lưỡng tính có thể nhường hoặc nhận proton.
D. Nước có thể đóng vai trò là acid hoặc base.

Câu 28: Cho dung dịch X chứa 0,1 mol H2SO4 và dung dịch Y chứa 0,2 mol NaOH. Trộn X và Y với nhau, thu được dung dịch Z. Nồng độ mol của ion Na+ trong dung dịch Z (bỏ qua sự thay đổi thể tích khi trộn) là:

A. 0,1 M.
B. 0,2 M.
C. 0,3 M.
D. Không đủ thông tin để tính nồng độ.

Câu 29: Cho phản ứng: H2PO4- + H2O ⇌ HPO42- + H3O+. Ion H2PO4- đóng vai trò là:

A. Acid.
B. Base.
C. Lưỡng tính.
D. Trung tính.

Câu 30: Dung dịch nào sau đây có tổng nồng độ mol của các ion lớn nhất (giả sử các chất đều phân li hoàn toàn và có cùng nồng độ 0,1 M)?

A. NaCl.
B. AlCl3.
C. K2SO4.
D. HNO3.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 05

Câu 1: Dung dịch nào sau đây *không* dẫn điện được?

Dung dịch NaCl trong nước.

Dung dịch saccarose trong nước.

Dung dịch HCl trong nước.

Nước máy.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 05

Câu 2: Chất nào sau đây khi hòa tan vào nước sẽ *không* phân li ra ion?

H2SO4.

KOH.

C12H22O11 (saccarose).

CaCl2.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 05

Câu 3: Phương trình điện li nào dưới đây được viết *đúng* cho chất điện li mạnh?

CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+.

H2CO3 ⇌ 2H+ + CO32-.

Fe(OH)3 → Fe3+ + 3OH-.

Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 05

Câu 4: Trong dung dịch H2SO4 loãng (bỏ qua sự phân li của nước), những tiểu phân nào có mặt?

H+, SO42-.

H+, SO42-, H2SO4.

H+, SO42-, H2O.

H+, SO42-, H2SO4, H2O.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 05

Câu 5: Dung dịch acetic acid (CH3COOH) dẫn điện kém hơn dung dịch HCl có cùng nồng độ mol vì:

Acetic acid là chất điện li yếu, phân li không hoàn toàn thành ion.

Acetic acid là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn thành ion.

Nồng độ ion trong dung dịch acetic acid lớn hơn.

Phân tử acetic acid lớn hơn phân tử HCl.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 05

Câu 6: Theo thuyết Brønsted-Lowry, chất nào sau đây là *lưỡng tính*?

HSO3-.

Cl-.

NaOH.

HNO3.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 05

Câu 7: Cho phản ứng thuận nghịch sau: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-. Theo thuyết Brønsted-Lowry, H2O đóng vai trò gì trong phản ứng thuận?

Acid.

Base.

Lưỡng tính.

Chất trung tính.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 05

Câu 8: Cặp acid-base liên hợp nào sau đây là *đúng* theo thuyết Brønsted-Lowry?

HCl / OH-.

H2SO4 / SO42-.

H2O / OH-.

NH3 / H+.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 05

Câu 9: Hòa tan 0,1 mol CaCl2 vào nước thu được 100 mL dung dịch. Nồng độ mol của ion Cl- trong dung dịch là bao nhiêu?

0,1 M.

0,5 M.

1,0 M.

2,0 M.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 05

Câu 10: Dung dịch nào sau đây có nồng độ ion H+ lớn nhất (giả sử các chất đều phân li hoàn toàn và có cùng nồng độ 0,1 M)?

HNO3.

H2SO4.

NaOH.

NaCl.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 05

Câu 11: Cho các chất: KCl, C6H12O6 (glucose), H2SO4, Ba(OH)2, CH3COOH. Số chất thuộc loại chất điện li là:

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 05

Câu 12: Khi hòa tan Al2(SO4)3 vào nước, nó phân li theo phương trình:

Al2(SO4)3 → Al2+ + (SO4)3-.

Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42-.

Al2(SO4)3 → 2Al+ + 3SO4-.

Al2(SO4)3 ⇌ 2Al3+ + 3SO42-.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 05

Câu 13: Nước nguyên chất có khả năng dẫn điện rất yếu là do:

Nước là chất điện li yếu, chỉ phân li một phần nhỏ thành ion.

Nước là chất không điện li.

Các phân tử nước không phân cực.

Nước chứa ít tạp chất.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 05

Câu 14: Theo thuyết Brønsted-Lowry, ion nào sau đây có thể đóng vai trò là acid?

Cl-.

SO42-.

OH-.

NH4+.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 05

(1) < (2) < (3) < (4).

(4) < (3) < (1) < (2).

(4) < (3) < (2) < (1).

(3) < (4) < (2) < (1).

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 05

Câu 16: Hòa tan 0,05 mol Fe2(SO4)3 vào nước thu được 250 mL dung dịch. Nồng độ mol của ion Fe3+ trong dung dịch là bao nhiêu?

0,1 M.

0,4 M.

0,2 M.

0,6 M.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 05

Câu 17: Chất nào sau đây khi tan trong nước *không* tạo ra dung dịch có khả năng dẫn điện?

Ethanol (C2H5OH).

Potassium hydroxide (KOH).

Sulfuric acid (H2SO4).

Sodium chloride (NaCl).

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 05

Câu 18: Theo thuyết Brønsted-Lowry, trong phản ứng: HCl + H2O → H3O+ + Cl-, H2O đóng vai trò là base vì:

Nó nhận ion H+ từ HCl.

Nó nhường ion H+ cho HCl.

Nó là dung môi.

Nó nhận proton (H+) từ HCl.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 05

Câu 19: Dung dịch Ba(OH)2 0,01 M (coi như phân li hoàn toàn). Nồng độ mol của ion OH- trong dung dịch là bao nhiêu?

0,01 M.

0,005 M.

0,02 M.

0,03 M.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 05

Câu 20: Ion nào sau đây có thể đóng vai trò là base theo thuyết Brønsted-Lowry?

CO32-.

Na+.

H3O+.

Al3+.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 05

Câu 21: Cho các chất: H2S, HBr, KOH, NH3, Al(OH)3, NaCl. Theo thuyết Brønsted-Lowry, số chất và ion có thể đóng vai trò là base là:

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 05

Câu 22: Cho phản ứng: HSO4- + H2O ⇌ SO42- + H3O+. Theo thuyết Brønsted-Lowry, cặp acid-base liên hợp trong phản ứng này là:

HSO4- / H2O.

HSO4- / SO42- và H2O / H3O+.

HSO4- / H3O+.

SO42- / H2O và H3O+ / HSO4-.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 05

Câu 23: Hòa tan m gam MgCl2 vào nước thu được 200 mL dung dịch có nồng độ ion Mg2+ là 0,5 M. Giá trị của m là:

9,5 gam.

4,75 gam.

19,0 gam.

2,375 gam.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 05

Câu 24: Tại sao dung dịch muối ăn (NaCl) trong nước dẫn điện được, còn muối ăn rắn thì không?

Trong muối ăn rắn, các ion Na+ và Cl- không tồn tại.

Trong dung dịch, các ion Na+ và Cl- linh động có thể di chuyển tự do.

Nước là chất dẫn điện tốt.

Muối ăn rắn là chất cách điện.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 05

Câu 25: Chất nào sau đây vừa là chất điện li mạnh, vừa là acid theo thuyết Brønsted-Lowry?

NaCl.

CH3COOH.

HClO4.

NH3.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 05

BaCl2.

Na2SO4.

KNO3.

Ba(NO3)2.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 05

Câu 27: Nhận định nào sau đây về thuyết Brønsted-Lowry là *sai*?

Acid là chất nhường proton.

Base là chất nhận ion H+.

Chất lưỡng tính có thể nhường hoặc nhận proton.

Nước có thể đóng vai trò là acid hoặc base.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 05

0,1 M.

0,2 M.

0,3 M.

Không đủ thông tin để tính nồng độ.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 05

Câu 29: Cho phản ứng: H2PO4- + H2O ⇌ HPO42- + H3O+. Ion H2PO4- đóng vai trò là:

Acid.

Base.

Lưỡng tính.

Trung tính.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 05

Câu 30: Dung dịch nào sau đây có tổng nồng độ mol của các ion lớn nhất (giả sử các chất đều phân li hoàn toàn và có cùng nồng độ 0,1 M)?

NaCl.

AlCl3.

K2SO4.

HNO3.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base - Đề 06

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base - Đề 06 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Dung dịch nào sau đây, khi pha loãng với nước, vẫn giữ nguyên tính chất dẫn điện?

A. Dung dịch đường glucose (C6H12O6)
B. Dung dịch ethanol (C2H5OH)
C. Dung dịch glycerol (C3H8O3)
D. Dung dịch muối ăn (NaCl)

Câu 2: Chất nào sau đây khi tan trong nước tạo ra dung dịch có khả năng dẫn điện tốt nhất ở cùng nồng độ mol (giả sử các chất đều tan hoàn toàn)?

A. Acid acetic (CH3COOH)
B. Acid hydrofluoric (HF)
C. Acid sulfuric (H2SO4)
D. Acid carbonic (H2CO3)

Câu 3: Cho các chất sau: HCl, NaCl, NaOH, C12H22O11 (saccarose), C2H5OH. Số chất thuộc loại chất điện li mạnh là bao nhiêu?

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 4: Phát biểu nào sau đây về chất điện li là đúng?

A. Chất điện li là chất chỉ tồn tại dưới dạng ion trong dung dịch.
B. Chất điện li là chất tan trong nước và tạo ra dung dịch không dẫn điện.
C. Chất điện li là chất khi tan trong nước hoặc nóng chảy tạo ra các ion.
D. Chất điện li là chất chỉ phân li hoàn toàn thành ion trong dung dịch loãng.

Câu 5: Phương trình điện li nào sau đây được viết KHÔNG đúng?

A. H2SO3 ⇌ 2H+ + SO32−
B. HNO3 → H+ + NO3−
C. Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH−
D. Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42−

Câu 6: Khi hòa tan 0,1 mol BaCl2 vào nước để thu được 500 mL dung dịch, nồng độ mol của ion Cl− trong dung dịch thu được là bao nhiêu?

A. 0,1 M
B. 0,2 M
C. 0,3 M
D. 0,4 M

Câu 7: Trong dung dịch acid yếu H2CO3 (bỏ qua sự phân li của nước), những phần tử nào tồn tại chủ yếu?

A. H2CO3, H+, HCO3−, H2O
B. H+, CO32−, H2O
C. H2CO3, H2O
D. H+, HCO3−, CO32−, H2O

Câu 8: Theo thuyết Brønsted – Lowry, chất nào sau đây chỉ có thể đóng vai trò là base?

A. H2O
B. OH−
C. HCO3−
D. NH4+

Câu 9: Trong phản ứng: HClO + H2O ⇌ ClO− + H3O+, theo thuyết Brønsted – Lowry, cặp acid-base liên hợp là:

A. HClO và ClO−; H2O và H3O+
B. HClO và H2O; ClO− và H3O+
C. HClO và H3O+; H2O và ClO−
D. ClO− và H3O+; HClO và H2O

Câu 10: Chất nào sau đây là chất lưỡng tính theo thuyết Brønsted – Lowry?

A. NaOH
B. NaCl
C. NaHCO3
D. HNO3

Câu 11: Cho phản ứng: HS− + H2O ⇌ H2S + OH−. Trong phản ứng này, theo thuyết Brønsted – Lowry, HS− đóng vai trò gì?

A. Chỉ là acid
B. Chỉ là base
C. Vừa là acid, vừa là base (lưỡng tính)
D. Không phải acid hay base

Câu 12: Một dung dịch chứa các ion Na+, Ca2+, Cl−, SO42−. Muốn loại bỏ ion Ca2+ ra khỏi dung dịch mà không đưa thêm ion lạ vào, có thể thêm dung dịch chứa ion nào sau đây?

A. CO32− (dưới dạng Na2CO3)
B. OH− (dưới dạng NaOH)
C. SO42− (dưới dạng Na2SO4)
D. Cl− (dưới dạng NaCl)

Câu 13: Hòa tan 9,5 gam MgCl2 vào nước thu được 200 mL dung dịch. Nồng độ mol của ion Mg2+ trong dung dịch là bao nhiêu? (Biết Mg=24, Cl=35,5)

A. 0,25 M
B. 0,5 M
C. 0,75 M
D. 1,0 M

Câu 14: Cho dung dịch chứa x mol Al2(SO4)3. Tổng số mol của các ion trong dung dịch này là bao nhiêu?

A. x mol
B. 2x mol
C. 3x mol
D. 5x mol

Câu 15: Theo thuyết Brønsted – Lowry, sự khác biệt cơ bản giữa acid mạnh và acid yếu là gì?

A. Acid mạnh phản ứng được với base mạnh, acid yếu thì không.
B. Acid mạnh phân li hoàn toàn thành ion trong nước, acid yếu chỉ phân li một phần.
C. Acid mạnh có pH thấp hơn acid yếu ở cùng nồng độ.
D. Acid mạnh có số nguyên tử hydrogen có thể phân li nhiều hơn acid yếu.

Câu 16: Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. H2S
B. HClO4
C. KOH
D. K2SO4

Câu 17: Nước đóng vai trò gì trong phản ứng sau đây theo thuyết Brønsted – Lowry: CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO− + H3O+?

A. Chỉ là acid
B. Chỉ là base
C. Vừa là acid, vừa là base (lưỡng tính)
D. Là chất không tham gia phản ứng

Câu 18: Cho 0,01 mol HCl vào 100 mL dung dịch NaOH 0,05 M. Sau phản ứng, nồng độ mol của ion Na+ trong dung dịch là bao nhiêu? (Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)

A. 0,05 M
B. 0,1 M
C. 0,01 M
D. 0,04 M

Câu 19: Trong các ion sau: NH4+, SO42−, CO32−, Al3+, ion nào có thể đóng vai trò là acid theo thuyết Brønsted – Lowry?

A. NH4+
B. SO42−
C. CO32−
D. Al3+

Câu 20: Khi hòa tan khí NH3 vào nước, xảy ra cân bằng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−. Theo thuyết Brønsted – Lowry, NH3 đóng vai trò gì trong cân bằng này?

A. Acid
B. Base
C. Chất lưỡng tính
D. Chất không điện li

Câu 21: Dung dịch nào sau đây (ở cùng nồng độ) có số lượng ion lớn nhất?

A. NaCl
B. MgCl2
C. AlCl3
D. Na3PO4

Câu 22: Cho phản ứng thuận nghịch sau: HF + H2O ⇌ F− + H3O+. Chất nào là base liên hợp của acid H3O+?

A. F−
B. H2O
C. HF
D. OH−

Câu 23: Tính khối lượng Al2(SO4)3 cần thiết để pha chế 250 mL dung dịch có nồng độ ion SO42− là 0,3 M. (Biết Al=27, S=32, O=16)

A. 4,275 gam
B. 8,55 gam
C. 12,75 gam
D. 25,65 gam

Câu 24: Chọn phát biểu đúng về sự điện li:

A. Sự điện li là quá trình electron di chuyển trong dung dịch.
B. Sự điện li là quá trình phân hủy chất thành nguyên tử.
C. Sự điện li chỉ xảy ra với các hợp chất ion.
D. Sự điện li là quá trình phân li các chất thành ion khi tan trong dung môi phân cực hoặc khi nóng chảy.

Câu 25: Cho các phản ứng sau: (1) H2O + H2O ⇌ H3O+ + OH−; (2) NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+; (3) S2− + H2O ⇌ HS− + OH−. Theo thuyết Brønsted – Lowry, nước (H2O) đóng vai trò acid trong phản ứng nào?

A. (1) và (2)
B. (2) và (3)
C. (1) và (3)
D. Chỉ (1)

Câu 26: Dung dịch acid nào sau đây có khả năng dẫn điện kém nhất ở cùng nồng độ mol?

A. Acid carbonic (H2CO3)
B. Acid nitric (HNO3)
C. Acid perchloric (HClO4)
D. Acid clohydric (HCl)

Câu 27: Theo thuyết Brønsted – Lowry, base là:

A. Chất cho proton (H+)
B. Chất nhận proton (H+)
C. Chất phân li ra ion OH−
D. Chất phân li ra ion H+

Câu 28: Hòa tan 4,9 gam H2SO4 vào nước được 100 mL dung dịch. Nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch này là bao nhiêu? (Biết H=1, S=32, O=16)

A. 0,5 M
B. 1,0 M
C. 0,05 M
D. 1,0 M (H2SO4 là acid mạnh, phân li 2 nấc)

Câu 29: Chất nào sau đây khi tan trong nước không tạo ra ion?

A. CaCl2
B. KOH
C. C6H12O6
D. HBr

Câu 30: Cho các ion sau: HSO4−, CO32−, NH4+, Cl−. Theo thuyết Brønsted – Lowry, ion nào có tính lưỡng tính?

A. HSO4−
B. CO32−
C. NH4+
D. Cl−

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 06

Câu 1: Dung dịch nào sau đây, khi pha loãng với nước, vẫn giữ nguyên tính chất dẫn điện?

Dung dịch đường glucose (C6H12O6)

Dung dịch ethanol (C2H5OH)

Dung dịch glycerol (C3H8O3)

Dung dịch muối ăn (NaCl)

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 06

Câu 2: Chất nào sau đây khi tan trong nước tạo ra dung dịch có khả năng dẫn điện tốt nhất ở cùng nồng độ mol (giả sử các chất đều tan hoàn toàn)?

Acid acetic (CH3COOH)

Acid hydrofluoric (HF)

Acid sulfuric (H2SO4)

Acid carbonic (H2CO3)

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 06

Câu 3: Cho các chất sau: HCl, NaCl, NaOH, C12H22O11 (saccarose), C2H5OH. Số chất thuộc loại chất điện li mạnh là bao nhiêu?

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 06

Câu 4: Phát biểu nào sau đây về chất điện li là đúng?

Chất điện li là chất chỉ tồn tại dưới dạng ion trong dung dịch.

Chất điện li là chất tan trong nước và tạo ra dung dịch không dẫn điện.

Chất điện li là chất khi tan trong nước hoặc nóng chảy tạo ra các ion.

Chất điện li là chất chỉ phân li hoàn toàn thành ion trong dung dịch loãng.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 06

Câu 5: Phương trình điện li nào sau đây được viết KHÔNG đúng?

H2SO3 ⇌ 2H+ + SO32−

HNO3 → H+ + NO3−

Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH−

Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42−

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 06

Câu 6: Khi hòa tan 0,1 mol BaCl2 vào nước để thu được 500 mL dung dịch, nồng độ mol của ion Cl− trong dung dịch thu được là bao nhiêu?

0,1 M

0,2 M

0,3 M

0,4 M

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 06

Câu 7: Trong dung dịch acid yếu H2CO3 (bỏ qua sự phân li của nước), những phần tử nào tồn tại chủ yếu?

H2CO3, H+, HCO3−, H2O

H+, CO32−, H2O

H2CO3, H2O

H+, HCO3−, CO32−, H2O

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 06

Câu 8: Theo thuyết Brønsted – Lowry, chất nào sau đây chỉ có thể đóng vai trò là base?

H2O

OH−

HCO3−

NH4+

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 06

Câu 9: Trong phản ứng: HClO + H2O ⇌ ClO− + H3O+, theo thuyết Brønsted – Lowry, cặp acid-base liên hợp là:

HClO và ClO−; H2O và H3O+

HClO và H2O; ClO− và H3O+

HClO và H3O+; H2O và ClO−

ClO− và H3O+; HClO và H2O

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 06

Câu 10: Chất nào sau đây là chất lưỡng tính theo thuyết Brønsted – Lowry?

NaOH

NaCl

NaHCO3

HNO3

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 06

Câu 11: Cho phản ứng: HS− + H2O ⇌ H2S + OH−. Trong phản ứng này, theo thuyết Brønsted – Lowry, HS− đóng vai trò gì?

Chỉ là acid

Chỉ là base

Vừa là acid, vừa là base (lưỡng tính)

Không phải acid hay base

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 06

CO32− (dưới dạng Na2CO3)

OH− (dưới dạng NaOH)

SO42− (dưới dạng Na2SO4)

Cl− (dưới dạng NaCl)

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 06

Câu 13: Hòa tan 9,5 gam MgCl2 vào nước thu được 200 mL dung dịch. Nồng độ mol của ion Mg2+ trong dung dịch là bao nhiêu? (Biết Mg=24, Cl=35,5)

0,25 M

0,5 M

0,75 M

1,0 M

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 06

Câu 14: Cho dung dịch chứa x mol Al2(SO4)3. Tổng số mol của các ion trong dung dịch này là bao nhiêu?

x mol

2x mol

3x mol

5x mol

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 06

Câu 15: Theo thuyết Brønsted – Lowry, sự khác biệt cơ bản giữa acid mạnh và acid yếu là gì?

Acid mạnh phản ứng được với base mạnh, acid yếu thì không.

Acid mạnh phân li hoàn toàn thành ion trong nước, acid yếu chỉ phân li một phần.

Acid mạnh có pH thấp hơn acid yếu ở cùng nồng độ.

Acid mạnh có số nguyên tử hydrogen có thể phân li nhiều hơn acid yếu.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 06

Câu 16: Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

H2S

HClO4

KOH

K2SO4

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 06

Câu 17: Nước đóng vai trò gì trong phản ứng sau đây theo thuyết Brønsted – Lowry: CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO− + H3O+?

Chỉ là acid

Chỉ là base

Vừa là acid, vừa là base (lưỡng tính)

Là chất không tham gia phản ứng

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 06

0,05 M

0,1 M

0,01 M

0,04 M

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 06

Câu 19: Trong các ion sau: NH4+, SO42−, CO32−, Al3+, ion nào có thể đóng vai trò là acid theo thuyết Brønsted – Lowry?

NH4+

SO42−

CO32−

Al3+

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 06

Câu 20: Khi hòa tan khí NH3 vào nước, xảy ra cân bằng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−. Theo thuyết Brønsted – Lowry, NH3 đóng vai trò gì trong cân bằng này?

Acid

Base

Chất lưỡng tính

Chất không điện li

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 06

Câu 21: Dung dịch nào sau đây (ở cùng nồng độ) có số lượng ion lớn nhất?

NaCl

MgCl2

AlCl3

Na3PO4

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 06

Câu 22: Cho phản ứng thuận nghịch sau: HF + H2O ⇌ F− + H3O+. Chất nào là base liên hợp của acid H3O+?

F−

H2O

OH−

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 06

Câu 23: Tính khối lượng Al2(SO4)3 cần thiết để pha chế 250 mL dung dịch có nồng độ ion SO42− là 0,3 M. (Biết Al=27, S=32, O=16)

4,275 gam

8,55 gam

12,75 gam

25,65 gam

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 06

Câu 24: Chọn phát biểu đúng về sự điện li:

Sự điện li là quá trình electron di chuyển trong dung dịch.

Sự điện li là quá trình phân hủy chất thành nguyên tử.

Sự điện li chỉ xảy ra với các hợp chất ion.

Sự điện li là quá trình phân li các chất thành ion khi tan trong dung môi phân cực hoặc khi nóng chảy.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 06

(1) và (2)

(2) và (3)

(1) và (3)

Chỉ (1)

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 06

Câu 26: Dung dịch acid nào sau đây có khả năng dẫn điện kém nhất ở cùng nồng độ mol?

Acid carbonic (H2CO3)

Acid nitric (HNO3)

Acid perchloric (HClO4)

Acid clohydric (HCl)

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 06

Câu 27: Theo thuyết Brønsted – Lowry, base là:

Chất cho proton (H+)

Chất nhận proton (H+)

Chất phân li ra ion OH−

Chất phân li ra ion H+

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 06

Câu 28: Hòa tan 4,9 gam H2SO4 vào nước được 100 mL dung dịch. Nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch này là bao nhiêu? (Biết H=1, S=32, O=16)

0,5 M

1,0 M

0,05 M

1,0 M (H2SO4 là acid mạnh, phân li 2 nấc)

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 06

Câu 29: Chất nào sau đây khi tan trong nước không tạo ra ion?

CaCl2

KOH

C6H12O6

HBr

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 06

Câu 30: Cho các ion sau: HSO4−, CO32−, NH4+, Cl−. Theo thuyết Brønsted – Lowry, ion nào có tính lưỡng tính?

HSO4−

CO32−

NH4+

Cl−

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base - Đề 07

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base - Đề 07 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Dung dịch nào sau đây, khi hòa tan vào nước ở cùng nồng độ mol như nhau, dự kiến sẽ dẫn điện kém nhất?

A. NaCl (muối tan, chất điện li mạnh)
B. HCl (acid mạnh, chất điện li mạnh)
C. KOH (base mạnh, chất điện li mạnh)
D. C2H5OH (ethanol, chất không điện li)

Câu 2: Khi hòa tan barium hydroxide rắn Ba(OH)2 vào nước, dung dịch thu được có khả năng dẫn điện. Hiện tượng này được giải thích bằng quá trình nào?

A. Các phân tử Ba(OH)2 chuyển động tự do trong nước.
B. Ba(OH)2 phân li thành các ion Ba2+ và OH− chuyển động tự do trong nước.
C. Nước phân li thành các ion H+ và OH−.
D. Các nguyên tử Ba, O, H tách rời và chuyển động tự do.

Câu 3: Cho phương trình điện li sau: CH3COOH ⇌ CH3COO− + H+. Phương trình này biểu diễn sự điện li của một chất thuộc loại nào?

A. Chất không điện li
B. Chất điện li mạnh
C. Chất điện li yếu
D. Base mạnh

Câu 4: Dung dịch X chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 trong 500 mL nước. Nồng độ mol của ion sulfate (SO42−) trong dung dịch X là bao nhiêu?

A. 0,2 M
B. 0,3 M
C. 0,4 M
D. 0,6 M

Câu 5: Theo thuyết Br∅nsted – Lowry, chất nào sau đây là chất lưỡng tính?

A. HCO3−
B. Cl−
C. Na+
D. HNO3

Câu 6: Trong phản ứng sau: HCOOH + H2O ⇌ HCOO− + H3O+. Theo thuyết Br∅nsted – Lowry, H2O đóng vai trò gì trong phản ứng thuận?

A. Acid
B. Base
C. Chất lưỡng tính
D. Chất chỉ thị

Câu 7: Cho phản ứng theo thuyết Br∅nsted – Lowry: HS− + H2O ⇌ S2− + H3O+. Cặp acid-base liên hợp trong phản ứng này là:

A. (HS−/H2O)
B. (S2−/H3O+)
C. (HS−/S2−) và (H3O+/H2O)
D. (HS−/H3O+) và (S2−/H2O)

Câu 8: Dung dịch muối nào sau đây khi tan trong nước sẽ tạo ra dung dịch có khả năng dẫn điện tốt nhất ở cùng nồng độ 0,1 M?

A. NaCl
B. KNO3
C. K2SO4
D. FeCl3

Câu 9: Hòa tan 10 gam NaOH rắn vào nước thu được 250 mL dung dịch. Nồng độ mol của ion hydroxide (OH−) trong dung dịch này là bao nhiêu?

A. 0,5 M
B. 0,25 M
C. 1,0 M
D. 2,0 M

Câu 10: Chất nào sau đây không thể đóng vai trò là acid theo thuyết Br∅nsted – Lowry?

A. HSO4−
B. NH4+
C. H2PO4−
D. S2−

Câu 11: Khi nghiên cứu tính dẫn điện của nước cất, người ta thấy nước cất dẫn điện rất kém. Điều này được giải thích là do:

A. Nước là chất điện li yếu, chỉ phân li một phần nhỏ thành ion.
B. Nước là chất không điện li.
C. Các phân tử nước không mang điện tích.
D. Nước có liên kết cộng hóa trị.

Câu 12: Cho các dung dịch có cùng nồng độ 0,01 M: (1) H2SO4, (2) H2S, (3) Ba(OH)2, (4) AlCl3. Sắp xếp khả năng dẫn điện của các dung dịch này từ yếu nhất đến mạnh nhất.

A. (1) < (2) < (3) < (4)
B. (2) < (1) ≈ (3) < (4)
C. (4) > (3) > (2) > (1)
D. (2) < (4) < (1) ≈ (3)

Câu 13: Theo thuyết Br∅nsted – Lowry, trong phản ứng thuận của cân bằng sau: S2− + H2O ⇌ HS− + OH−, H2O đóng vai trò gì?

A. Acid
B. Base
C. Chất lưỡng tính
D. Chất oxi hóa

Câu 14: Ion nào sau đây có thể đóng vai trò là cả acid và base theo thuyết Br∅nsted – Lowry?

A. PO43−
B. Cl−
C. SO42−
D. HPO42−

Câu 15: Hòa tan hoàn toàn 11,7 gam NaCl rắn vào nước thu được dung dịch có thể tích 100 mL. Nồng độ mol của ion Na+ và Cl− trong dung dịch lần lượt là bao nhiêu?

A. [Na+] = 2,0 M, [Cl−] = 2,0 M
B. [Na+] = 1,0 M, [Cl−] = 1,0 M
C. [Na+] = 0,2 M, [Cl−] = 0,2 M
D. [Na+] = 0,1 M, [Cl−] = 0,1 M

Câu 16: Cho các dung dịch sau: (1) H2SO4 0,1 M, (2) FeSO4 0,1 M, (3) Al2(SO4)3 0,05 M, (4) H2S 0,2 M. Dung dịch nào có nồng độ ion SO42− lớn nhất?

A. (1) H2SO4 0,1 M
B. (2) FeSO4 0,1 M
C. (3) Al2(SO4)3 0,05 M
D. (4) H2S 0,2 M

Câu 17: Theo thuyết Br∅nsted – Lowry, phát biểu nào sau đây là sai?

A. Acid là chất nhường proton.
B. Base là chất nhận proton.
C. Chất lưỡng tính là chất vừa có khả năng nhường proton vừa có khả năng nhận proton.
D. Cặp acid-base liên hợp là hai chất khác nhau hai proton.

Câu 18: Hòa tan 0,02 mol BaCl2 và 0,03 mol CaCl2 vào nước để thu được 500 mL dung dịch X. Tổng nồng độ mol của ion Cl− trong dung dịch X là bao nhiêu?

A. 0,10 M
B. 0,20 M
C. 0,05 M
D. 0,12 M

Câu 19: Trong phản ứng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−, theo thuyết Br∅nsted – Lowry, cặp base-acid liên hợp là:

A. (NH3/H2O)
B. (NH4+/OH−)
C. (NH3/NH4+) và (OH−/H2O)
D. (NH4+/H2O) và (NH3/OH−)

Câu 20: Một dung dịch được chuẩn bị bằng cách hòa tan một chất rắn X vào nước. Dung dịch này dẫn điện tốt. Khi cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch X, thấy xuất hiện kết tủa trắng không tan trong acid mạnh. Chất rắn X có thể là chất nào trong các lựa chọn sau?

A. KNO3 (muối tan, điện li mạnh, nhưng không tạo kết tủa với BaCl2)
B. KCl (muối tan, điện li mạnh, nhưng không tạo kết tủa với BaCl2)
C. Ba(NO3)2 (muối tan, điện li mạnh, nhưng không chứa SO42−)
D. K2SO4 (muối tan, điện li mạnh, chứa SO42− tạo kết tủa BaSO4 với BaCl2)

Câu 21: Độ mạnh của acid hay base theo thuyết Br∅nsted – Lowry được đánh giá dựa trên yếu tố nào?

A. Khả năng nhường hoặc nhận proton.
B. Nhiệt độ sôi của chất.
C. Khối lượng mol của chất.
D. Màu sắc của dung dịch.

Câu 22: Khi hòa tan khí HCl vào nước, dung dịch thu được dẫn điện rất tốt. Phương trình điện li đúng cho quá trình này là:

A. HCl ⇌ H+ + Cl− (Sai mũi tên hai chiều, H+ thường viết là H3O+ trong nước)
B. HCl → H+ + Cl− (Thiếu H2O/H3O+ biểu diễn sự solvat hóa proton)
C. HCl + H2O → H3O+ + Cl− (Đúng, biểu diễn sự nhường proton cho nước)
D. HCl không điện li trong nước (Sai, HCl là chất điện li mạnh)

Câu 23: Xét phản ứng giữa ammonia và nước: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−. Theo thuyết Br∅nsted – Lowry, trong phản ứng nghịch, chất nào đóng vai trò là base?

A. NH4+
B. NH3
C. H2O
D. OH−

Câu 24: Dung dịch acetic acid (CH3COOH) 0,1 M có độ điện li khoảng 1,3%. Nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch này là:

A. 0,0013 M
B. 0,013 M
C. 0,1 M
D. 0,2 M

Câu 25: Phân tử nước (H2O) trong các phản ứng hóa học có thể đóng vai trò là acid, base, hoặc chất lưỡng tính theo thuyết Br∅nsted – Lowry. Điều này được giải thích là do:

A. Phân tử nước có liên kết cộng hóa trị phân cực.
B. Phân tử nước vừa có khả năng nhường proton, vừa có khả năng nhận proton.
C. Nước là dung môi phân cực.
D. Nước có khối lượng mol nhỏ.

Câu 26: Cho 200 mL dung dịch NaCl 0,5 M. Khối lượng của NaCl đã hòa tan là bao nhiêu?

A. 11,7 g
B. 58,5 g
C. 5,85 g
D. 1,17 g

Câu 27: Khi hòa tan một lượng nhỏ sodium acetate (CH3COONa) vào nước, dung dịch thu được có khả năng dẫn điện. Hiện tượng này xảy ra là do:

A. Sodium acetate là chất điện li mạnh, phân li thành ion Na+ và CH3COO−.
B. Sodium acetate là chất không điện li, nhưng nước dẫn điện.
C. Phân tử sodium acetate chuyển động tự do trong nước.
D. Sodium acetate phản ứng với nước tạo ra khí.

Câu 28: Cho các chất: HNO3, H2S, KOH, BaSO4, C12H22O11 (saccharose). Số chất thuộc loại chất điện li mạnh là:

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 29: Cân bằng điện li của một acid yếu HA trong nước được biểu diễn là HA + H2O ⇌ H3O+ + A−. Nếu thêm một lượng nhỏ muối NaA (là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn thành Na+ và A−) vào dung dịch acid HA, nồng độ ion H3O+ sẽ thay đổi như thế nào?

A. Tăng lên.
B. Giảm xuống.
C. Không thay đổi.
D. Ban đầu tăng, sau đó giảm.

Câu 30: Để phân biệt dung dịch HCl 0,1 M và dung dịch CH3COOH 0,1 M (có cùng nồng độ), ta có thể sử dụng phương pháp nào sau đây?

A. Đo độ dẫn điện của hai dung dịch.
B. Quan sát màu sắc của hai dung dịch (cả hai đều không màu).
C. Ngửi mùi của hai dung dịch (cả hai đều có mùi đặc trưng, nhưng không phải phương pháp phân biệt dựa trên tính chất điện li).
D. Thêm nước cất vào cả hai dung dịch và quan sát (sự pha loãng ảnh hưởng đến cả hai, không giúp phân biệt rõ ràng).

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 07

Câu 1: Dung dịch nào sau đây, khi hòa tan vào nước ở cùng nồng độ mol như nhau, dự kiến sẽ dẫn điện kém nhất?

NaCl (muối tan, chất điện li mạnh)

HCl (acid mạnh, chất điện li mạnh)

KOH (base mạnh, chất điện li mạnh)

C2H5OH (ethanol, chất không điện li)

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 07

Câu 2: Khi hòa tan barium hydroxide rắn Ba(OH)2 vào nước, dung dịch thu được có khả năng dẫn điện. Hiện tượng này được giải thích bằng quá trình nào?

Các phân tử Ba(OH)2 chuyển động tự do trong nước.

Ba(OH)2 phân li thành các ion Ba2+ và OH− chuyển động tự do trong nước.

Nước phân li thành các ion H+ và OH−.

Các nguyên tử Ba, O, H tách rời và chuyển động tự do.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 07

Câu 3: Cho phương trình điện li sau: CH3COOH ⇌ CH3COO− + H+. Phương trình này biểu diễn sự điện li của một chất thuộc loại nào?

Chất không điện li

Chất điện li mạnh

Chất điện li yếu

Base mạnh

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 07

Câu 4: Dung dịch X chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 trong 500 mL nước. Nồng độ mol của ion sulfate (SO42−) trong dung dịch X là bao nhiêu?

0,2 M

0,3 M

0,4 M

0,6 M

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 07

Câu 5: Theo thuyết Br∅nsted – Lowry, chất nào sau đây là chất lưỡng tính?

HCO3−

Cl−

Na+

HNO3

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 07

Câu 6: Trong phản ứng sau: HCOOH + H2O ⇌ HCOO− + H3O+. Theo thuyết Br∅nsted – Lowry, H2O đóng vai trò gì trong phản ứng thuận?

Acid

Base

Chất lưỡng tính

Chất chỉ thị

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 07

Câu 7: Cho phản ứng theo thuyết Br∅nsted – Lowry: HS− + H2O ⇌ S2− + H3O+. Cặp acid-base liên hợp trong phản ứng này là:

(HS−/H2O)

(S2−/H3O+)

(HS−/S2−) và (H3O+/H2O)

(HS−/H3O+) và (S2−/H2O)

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 07

Câu 8: Dung dịch muối nào sau đây khi tan trong nước sẽ tạo ra dung dịch có khả năng dẫn điện tốt nhất ở cùng nồng độ 0,1 M?

NaCl

KNO3

K2SO4

FeCl3

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 07

Câu 9: Hòa tan 10 gam NaOH rắn vào nước thu được 250 mL dung dịch. Nồng độ mol của ion hydroxide (OH−) trong dung dịch này là bao nhiêu?

0,5 M

0,25 M

1,0 M

2,0 M

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 07

Câu 10: Chất nào sau đây *không* thể đóng vai trò là acid theo thuyết Br∅nsted – Lowry?

HSO4−

NH4+

H2PO4−

S2−

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 07

Câu 11: Khi nghiên cứu tính dẫn điện của nước cất, người ta thấy nước cất dẫn điện rất kém. Điều này được giải thích là do:

Nước là chất điện li yếu, chỉ phân li một phần nhỏ thành ion.

Nước là chất không điện li.

Các phân tử nước không mang điện tích.

Nước có liên kết cộng hóa trị.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 07

(1) < (2) < (3) < (4)

(2) < (1) ≈ (3) < (4)

(4) > (3) > (2) > (1)

(2) < (4) < (1) ≈ (3)

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 07

Câu 13: Theo thuyết Br∅nsted – Lowry, trong phản ứng thuận của cân bằng sau: S2− + H2O ⇌ HS− + OH−, H2O đóng vai trò gì?

Acid

Base

Chất lưỡng tính

Chất oxi hóa

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 07

Câu 14: Ion nào sau đây có thể đóng vai trò là *cả* acid và base theo thuyết Br∅nsted – Lowry?

PO43−

Cl−

SO42−

HPO42−

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 07

Câu 15: Hòa tan hoàn toàn 11,7 gam NaCl rắn vào nước thu được dung dịch có thể tích 100 mL. Nồng độ mol của ion Na+ và Cl− trong dung dịch lần lượt là bao nhiêu?

[Na+] = 2,0 M, [Cl−] = 2,0 M

[Na+] = 1,0 M, [Cl−] = 1,0 M

[Na+] = 0,2 M, [Cl−] = 0,2 M

[Na+] = 0,1 M, [Cl−] = 0,1 M

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 07

Câu 16: Cho các dung dịch sau: (1) H2SO4 0,1 M, (2) FeSO4 0,1 M, (3) Al2(SO4)3 0,05 M, (4) H2S 0,2 M. Dung dịch nào có nồng độ ion SO42− lớn nhất?

(1) H2SO4 0,1 M

(2) FeSO4 0,1 M

(3) Al2(SO4)3 0,05 M

(4) H2S 0,2 M

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 07

Câu 17: Theo thuyết Br∅nsted – Lowry, phát biểu nào sau đây là sai?

Acid là chất nhường proton.

Base là chất nhận proton.

Chất lưỡng tính là chất vừa có khả năng nhường proton vừa có khả năng nhận proton.

Cặp acid-base liên hợp là hai chất khác nhau hai proton.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 07

Câu 18: Hòa tan 0,02 mol BaCl2 và 0,03 mol CaCl2 vào nước để thu được 500 mL dung dịch X. Tổng nồng độ mol của ion Cl− trong dung dịch X là bao nhiêu?

0,10 M

0,20 M

0,05 M

0,12 M

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 07

Câu 19: Trong phản ứng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−, theo thuyết Br∅nsted – Lowry, cặp base-acid liên hợp là:

(NH3/H2O)

(NH4+/OH−)

(NH3/NH4+) và (OH−/H2O)

(NH4+/H2O) và (NH3/OH−)

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 07

KNO3 (muối tan, điện li mạnh, nhưng không tạo kết tủa với BaCl2)

KCl (muối tan, điện li mạnh, nhưng không tạo kết tủa với BaCl2)

Ba(NO3)2 (muối tan, điện li mạnh, nhưng không chứa SO42−)

K2SO4 (muối tan, điện li mạnh, chứa SO42− tạo kết tủa BaSO4 với BaCl2)

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 07

Câu 21: Độ mạnh của acid hay base theo thuyết Br∅nsted – Lowry được đánh giá dựa trên yếu tố nào?

Khả năng nhường hoặc nhận proton.

Nhiệt độ sôi của chất.

Khối lượng mol của chất.

Màu sắc của dung dịch.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 07

Câu 22: Khi hòa tan khí HCl vào nước, dung dịch thu được dẫn điện rất tốt. Phương trình điện li đúng cho quá trình này là:

HCl ⇌ H+ + Cl− (Sai mũi tên hai chiều, H+ thường viết là H3O+ trong nước)

HCl → H+ + Cl− (Thiếu H2O/H3O+ biểu diễn sự solvat hóa proton)

HCl + H2O → H3O+ + Cl− (Đúng, biểu diễn sự nhường proton cho nước)

HCl không điện li trong nước (Sai, HCl là chất điện li mạnh)

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 07

Câu 23: Xét phản ứng giữa ammonia và nước: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−. Theo thuyết Br∅nsted – Lowry, trong phản ứng nghịch, chất nào đóng vai trò là base?

NH4+

NH3

H2O

OH−

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 07

Câu 24: Dung dịch acetic acid (CH3COOH) 0,1 M có độ điện li khoảng 1,3%. Nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch này là:

0,0013 M

0,013 M

0,1 M

0,2 M

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 07

Phân tử nước có liên kết cộng hóa trị phân cực.

Phân tử nước vừa có khả năng nhường proton, vừa có khả năng nhận proton.

Nước là dung môi phân cực.

Nước có khối lượng mol nhỏ.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 07

Câu 26: Cho 200 mL dung dịch NaCl 0,5 M. Khối lượng của NaCl đã hòa tan là bao nhiêu?

11,7 g

58,5 g

5,85 g

1,17 g

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 07

Câu 27: Khi hòa tan một lượng nhỏ sodium acetate (CH3COONa) vào nước, dung dịch thu được có khả năng dẫn điện. Hiện tượng này xảy ra là do:

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 07

Câu 28: Cho các chất: HNO3, H2S, KOH, BaSO4, C12H22O11 (saccharose). Số chất thuộc loại chất điện li mạnh là:

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 07

Tăng lên.

Giảm xuống.

Không thay đổi.

Ban đầu tăng, sau đó giảm.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 07

Câu 30: Để phân biệt dung dịch HCl 0,1 M và dung dịch CH3COOH 0,1 M (có cùng nồng độ), ta có thể sử dụng phương pháp nào sau đây?

Đo độ dẫn điện của hai dung dịch.

Quan sát màu sắc của hai dung dịch (cả hai đều không màu).

Ngửi mùi của hai dung dịch (cả hai đều có mùi đặc trưng, nhưng không phải phương pháp phân biệt dựa trên tính chất điện li).

Thêm nước cất vào cả hai dung dịch và quan sát (sự pha loãng ảnh hưởng đến cả hai, không giúp phân biệt rõ ràng).

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base - Đề 08

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base - Đề 08 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Chất nào sau đây, khi hòa tan vào nước, tạo thành dung dịch có khả năng dẫn điện tốt nhất trong số các lựa chọn (giả sử cùng nồng độ mol)?

A. C12H22O11 (saccarose)
B. CH3COOH
C. C2H5OH
D. CaCl2

Câu 2: Dung dịch hydrochloric acid (HCl) 0,1 M có chứa những phần tử nào sau đây là chủ yếu (bỏ qua sự điện li của nước)?

A. H+, Cl−, H2O
B. HCl, H+, Cl−, H2O
C. HCl, H2O
D. H3O+, Cl−

Câu 3: Khi hòa tan một lượng nhỏ acetic acid (CH3COOH) vào nước, trong dung dịch tồn tại chủ yếu những phần tử nào (bỏ qua sự điện li của nước)?

A. H+, CH3COO−
B. H+, CH3COO−, H2O
C. CH3COOH, H+, CH3COO−, H2O
D. CH3COOH, H2O

Câu 4: Phương trình điện li nào sau đây được viết đúng cho chất điện li mạnh?

A. H2SO4 ⇌ 2H+ + SO42−
B. Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH−
C. NaCl ⇌ Na+ + Cl−
D. FeCl3 → Fe2+ + 3Cl−

Câu 5: Cho phản ứng thuận nghịch sau: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−. Theo thuyết Brønsted-Lowry, chất nào đóng vai trò là base?

A. H2O và NH4+
B. NH3 và OH−
C. NH3 và H2O
D. NH3 và NH4+

Câu 6: Cho các chất: HClO4, H2SO4, HNO3, H3PO4, H2S, H2CO3, H2SO3, CH3COOH. Số acid mạnh theo chương trình Hóa học phổ thông là:

A. 3
B. 4
C. 5
D. 6

Câu 7: Cho dung dịch BaCl2 0,1 M. Nồng độ mol của ion Cl− trong dung dịch này là:

A. 0,1 M
B. 0,05 M
C. 0,2 M
D. 0,3 M

Câu 8: Hòa tan 0,02 mol K2SO4 vào nước để thu được 200 mL dung dịch. Nồng độ mol của ion K+ trong dung dịch là:

A. 0,1 M
B. 0,2 M
C. 0,3 M
D. 0,4 M

Câu 9: Theo thuyết Brønsted-Lowry, ion HSO4− thể hiện tính chất gì trong các phản ứng hóa học?

A. Chỉ là acid
B. Chỉ là base
C. Vừa là acid, vừa là base
D. Không phải acid cũng không phải base

Câu 10: Cho phản ứng: CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO− + H3O+. Cặp chất nào sau đây là cặp acid – base liên hợp theo Brønsted-Lowry?

A. CH3COOH và H2O
B. CH3COOH và CH3COO−
C. H2O và H3O+
D. CH3COO− và H3O+

Câu 11: Chất nào sau đây là chất lưỡng tính theo thuyết Brønsted-Lowry?

A. HCO3−
B. Cl−
C. Na+
D. SO42−

Câu 12: Một dung dịch chứa 0,1 mol Na+; 0,2 mol K+; x mol Cl− và y mol SO42−. Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 37,3 gam. Giá trị của x và y lần lượt là:

A. 0,1 và 0,1
B. 0,1 và 0,2
C. 0,2 và 0,1
D. 0,2 và 0,2

Câu 13: Dung dịch X chứa các ion: Mg2+, Ba2+, Cl−, NO3−. Để chứng minh sự có mặt của ion SO42− trong dung dịch X mà không làm ảnh hưởng đến các ion khác, người ta có thể thêm dung dịch chứa ion nào sau đây?

A. Na+
B. K+
C. NH4+
D. Ba2+

Câu 14: Trộn 100 mL dung dịch NaOH 0,1 M với 100 mL dung dịch HCl 0,05 M. Nồng độ mol của ion Na+ trong dung dịch sau phản ứng là:

A. 0,05 M
B. 0,025 M
C. 0,05 M
D. 0,1 M

Câu 15: Cho phản ứng: HPO42− + H2O ⇌ PO43− + H3O+. Theo Brønsted-Lowry, HPO42− đóng vai trò gì trong phản ứng này?

A. Acid
B. Base
C. Chất lưỡng tính
D. Muối

Câu 16: Cho các dung dịch sau có cùng nồng độ 0,01 M: H2SO4, NaCl, CH3COOH, C6H12O6 (glucose). Khả năng dẫn điện của các dung dịch này tăng dần theo thứ tự nào?

A. C6H12O6 < NaCl < CH3COOH < H2SO4
B. C6H12O6 < CH3COOH < NaCl < H2SO4
C. CH3COOH < C6H12O6 < NaCl < H2SO4
D. C6H12O6 < CH3COOH < H2SO4 < NaCl

Câu 17: Theo thuyết Brønsted-Lowry, chất nào sau đây chỉ có thể đóng vai trò là base?

A. H2O
B. NH3
C. HCO3−
D. OH−

Câu 18: Cặp chất nào sau đây là cặp acid – base liên hợp?

A. HCN và CN−
B. HCl và NaOH
C. H2SO4 và SO42−
D. NH3 và H2O

Câu 19: Hòa tan m gam Al2O3 vào nước thu được 500 mL dung dịch chứa Al3+ với nồng độ 0,1 M. Giá trị của m là:

A. 2,55
B. 5,1
C. 2,55
D. 10,2

Câu 20: Khi hòa tan Al2(SO4)3 vào nước, nó điện li hoàn toàn. Phương trình điện li đúng là:

A. Al2(SO4)3 → Al23+ + 3SO42−
B. Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42−
C. Al2(SO4)3 ⇌ 2Al3+ + 3SO42−
D. Al2(SO4)3 → 2Al+ + 3SO4−

Câu 21: Cho các phản ứng sau: (1) H2S + H2O ⇌ HS− + H3O+; (2) CO32− + H2O ⇌ HCO3− + OH−. Trong hai phản ứng này, H2O đóng vai trò gì theo Brønsted-Lowry?

A. Cả hai đều là acid
B. Cả hai đều là base
C. (1) là base, (2) là acid
D. (1) là base, (2) là acid

Câu 22: Base liên hợp của acid H2PO4− là ion nào sau đây?

A. H3PO4
B. HPO42−
C. PO43−
D. OH−

Câu 23: Acid liên hợp của base HS− là chất nào sau đây?

A. H2S
B. S2−
C. H3S+
D. H2O

Câu 24: Dung dịch nào sau đây (có cùng nồng độ mol) có tổng nồng độ các ion là lớn nhất?

A. NaCl
B. KNO3
C. AlCl3
D. K2SO4

Câu 25: Cho 100 mL dung dịch HCl 0,1 M tác dụng vừa đủ với V mL dung dịch NaOH 0,2 M. Giá trị của V là:

A. 50
B. 100
C. 150
D. 200

Câu 26: Chất nào sau đây không dẫn điện ở trạng thái rắn khan nhưng dẫn điện khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước?

A. Kim loại natri (Na)
B. Muối ăn (NaCl)
C. Đường saccarose (C12H22O11)
D. Nước tinh khiết (H2O)

Câu 27: Theo định nghĩa của Brønsted-Lowry, phản ứng nào sau đây là phản ứng acid-base?

A. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
B. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
C. Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2
D. NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−

Câu 28: Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch thu được khi hòa tan 9,5 gam MgCl2 vào nước để thu được 200 mL dung dịch (biết Mg = 24, Cl = 35,5).

A. [Mg2+] = 0,5 M, [Cl−] = 1,0 M
B. [Mg2+] = 1,0 M, [Cl−] = 0,5 M
C. [Mg2+] = 0,25 M, [Cl−] = 0,5 M
D. [Mg2+] = 0,5 M, [Cl−] = 0,5 M

Câu 29: Chọn phát biểu đúng về chất điện li:

A. Chất điện li là chất tan trong nước tạo thành dung dịch dẫn điện.
B. Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li thành ion.
C. Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần nhỏ các phân tử hòa tan phân li thành ion.
D. Nước tinh khiết là chất điện li mạnh.

Câu 30: Một dung dịch chứa các ion: Na+, Ca2+, Cl−, SO42−. Biết nồng độ Na+ là 0,1 M, Ca2+ là 0,2 M, SO42− là 0,05 M. Nồng độ mol của ion Cl− trong dung dịch này là:

A. 0,2 M
B. 0,4 M
C. 0,5 M
D. 0,6 M

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 08

Câu 1: Chất nào sau đây, khi hòa tan vào nước, tạo thành dung dịch có khả năng dẫn điện tốt nhất trong số các lựa chọn (giả sử cùng nồng độ mol)?

C12H22O11 (saccarose)

CH3COOH

C2H5OH

CaCl2

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 08

Câu 2: Dung dịch hydrochloric acid (HCl) 0,1 M có chứa những phần tử nào sau đây là chủ yếu (bỏ qua sự điện li của nước)?

H+, Cl−, H2O

HCl, H+, Cl−, H2O

HCl, H2O

H3O+, Cl−

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 08

Câu 3: Khi hòa tan một lượng nhỏ acetic acid (CH3COOH) vào nước, trong dung dịch tồn tại chủ yếu những phần tử nào (bỏ qua sự điện li của nước)?

H+, CH3COO−

H+, CH3COO−, H2O

CH3COOH, H+, CH3COO−, H2O

CH3COOH, H2O

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 08

Câu 4: Phương trình điện li nào sau đây được viết đúng cho chất điện li mạnh?

H2SO4 ⇌ 2H+ + SO42−

Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH−

NaCl ⇌ Na+ + Cl−

FeCl3 → Fe2+ + 3Cl−

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 08

Câu 5: Cho phản ứng thuận nghịch sau: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−. Theo thuyết Brønsted-Lowry, chất nào đóng vai trò là base?

H2O và NH4+

NH3 và OH−

NH3 và H2O

NH3 và NH4+

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 08

Câu 6: Cho các chất: HClO4, H2SO4, HNO3, H3PO4, H2S, H2CO3, H2SO3, CH3COOH. Số acid mạnh theo chương trình Hóa học phổ thông là:

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 08

Câu 7: Cho dung dịch BaCl2 0,1 M. Nồng độ mol của ion Cl− trong dung dịch này là:

0,1 M

0,05 M

0,2 M

0,3 M

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 08

Câu 8: Hòa tan 0,02 mol K2SO4 vào nước để thu được 200 mL dung dịch. Nồng độ mol của ion K+ trong dung dịch là:

0,1 M

0,2 M

0,3 M

0,4 M

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 08

Câu 9: Theo thuyết Brønsted-Lowry, ion HSO4− thể hiện tính chất gì trong các phản ứng hóa học?

Chỉ là acid

Chỉ là base

Vừa là acid, vừa là base

Không phải acid cũng không phải base

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 08

Câu 10: Cho phản ứng: CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO− + H3O+. Cặp chất nào sau đây là cặp acid – base liên hợp theo Brønsted-Lowry?

CH3COOH và H2O

CH3COOH và CH3COO−

H2O và H3O+

CH3COO− và H3O+

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 08

Câu 11: Chất nào sau đây là chất lưỡng tính theo thuyết Brønsted-Lowry?

HCO3−

Cl−

Na+

SO42−

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 08

0,1 và 0,1

0,1 và 0,2

0,2 và 0,1

0,2 và 0,2

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 08

Na+

K+

NH4+

Ba2+

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 08

Câu 14: Trộn 100 mL dung dịch NaOH 0,1 M với 100 mL dung dịch HCl 0,05 M. Nồng độ mol của ion Na+ trong dung dịch sau phản ứng là:

0,05 M

0,025 M

0,05 M

0,1 M

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 08

Câu 15: Cho phản ứng: HPO42− + H2O ⇌ PO43− + H3O+. Theo Brønsted-Lowry, HPO42− đóng vai trò gì trong phản ứng này?

Acid

Base

Chất lưỡng tính

Muối

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 08

Câu 16: Cho các dung dịch sau có cùng nồng độ 0,01 M: H2SO4, NaCl, CH3COOH, C6H12O6 (glucose). Khả năng dẫn điện của các dung dịch này tăng dần theo thứ tự nào?

C6H12O6 < NaCl < CH3COOH < H2SO4

C6H12O6 < CH3COOH < NaCl < H2SO4

CH3COOH < C6H12O6 < NaCl < H2SO4

C6H12O6 < CH3COOH < H2SO4 < NaCl

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 08

Câu 17: Theo thuyết Brønsted-Lowry, chất nào sau đây chỉ có thể đóng vai trò là base?

H2O

NH3

HCO3−

OH−

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 08

Câu 18: Cặp chất nào sau đây là cặp acid – base liên hợp?

HCN và CN−

HCl và NaOH

H2SO4 và SO42−

NH3 và H2O

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 08

Câu 19: Hòa tan m gam Al2O3 vào nước thu được 500 mL dung dịch chứa Al3+ với nồng độ 0,1 M. Giá trị của m là:

2,55

5,1

2,55

10,2

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 08

Câu 20: Khi hòa tan Al2(SO4)3 vào nước, nó điện li hoàn toàn. Phương trình điện li đúng là:

Al2(SO4)3 → Al23+ + 3SO42−

Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42−

Al2(SO4)3 ⇌ 2Al3+ + 3SO42−

Al2(SO4)3 → 2Al+ + 3SO4−

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 08

Câu 21: Cho các phản ứng sau: (1) H2S + H2O ⇌ HS− + H3O+; (2) CO32− + H2O ⇌ HCO3− + OH−. Trong hai phản ứng này, H2O đóng vai trò gì theo Brønsted-Lowry?

Cả hai đều là acid

Cả hai đều là base

(1) là base, (2) là acid

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 08

Câu 22: Base liên hợp của acid H2PO4− là ion nào sau đây?

H3PO4

HPO42−

PO43−

OH−

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 08

Câu 23: Acid liên hợp của base HS− là chất nào sau đây?

H2S

S2−

H3S+

H2O

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 08

Câu 24: Dung dịch nào sau đây (có cùng nồng độ mol) có tổng nồng độ các ion là lớn nhất?

NaCl

KNO3

AlCl3

K2SO4

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 08

Câu 25: Cho 100 mL dung dịch HCl 0,1 M tác dụng vừa đủ với V mL dung dịch NaOH 0,2 M. Giá trị của V là:

100

150

200

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 08

Câu 26: Chất nào sau đây không dẫn điện ở trạng thái rắn khan nhưng dẫn điện khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước?

Kim loại natri (Na)

Muối ăn (NaCl)

Đường saccarose (C12H22O11)

Nước tinh khiết (H2O)

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 08

Câu 27: Theo định nghĩa của Brønsted-Lowry, phản ứng nào sau đây là phản ứng acid-base?

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 08

Câu 28: Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch thu được khi hòa tan 9,5 gam MgCl2 vào nước để thu được 200 mL dung dịch (biết Mg = 24, Cl = 35,5).

[Mg2+] = 0,5 M, [Cl−] = 1,0 M

[Mg2+] = 1,0 M, [Cl−] = 0,5 M

[Mg2+] = 0,25 M, [Cl−] = 0,5 M

[Mg2+] = 0,5 M, [Cl−] = 0,5 M

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 08

Câu 29: Chọn phát biểu đúng về chất điện li:

Chất điện li là chất tan trong nước tạo thành dung dịch dẫn điện.

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li thành ion.

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần nhỏ các phân tử hòa tan phân li thành ion.

Nước tinh khiết là chất điện li mạnh.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 08

0,2 M

0,4 M

0,5 M

0,6 M

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base - Đề 09

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base - Đề 09 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Hiện tượng nào sau đây mô tả đúng sự điện li?

A. Sự tan của chất rắn trong nước.
B. Sự phân li chất tan thành ion khi tan trong nước hay nóng chảy.
C. Sự kết hợp ion tạo thành chất rắn.
D. Sự bay hơi của dung môi.

Câu 2: Chất nào sau đây là chất không điện li?

A. NaCl
B. C12H22O11 (đường saccarose)
C. HCl
D. NaOH

Câu 3: Dãy chất nào sau đây đều là chất điện li mạnh?

A. HNO3, H2S, KOH
B. HCl, H2SO4, Ba(OH)2
C. CH3COOH, NaCl, H2O
D. Fe(OH)3, BaSO4, H2SO4

Câu 4: Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. HClO4
B. H2SO3
C. KNO3
D. Ca(OH)2

Câu 5: Phương trình điện li nào sau đây được viết đúng cho một chất điện li mạnh?

A. H2SO4 ⇌ 2H+ + SO42-
B. MgCl2 → Mg2+ + 2Cl-
C. NaOH ⇌ Na+ + OH-
D. CH3COOH → CH3COO- + H+

Câu 6: Phương trình điện li nào sau đây được viết đúng cho một chất điện li yếu?

A. H3PO4 → 3H+ + PO43-
B. H2CO3 ⇌ 2H+ + CO32-
C. Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
D. NaCl → Na+ + Cl-

Câu 7: Trong số các chất sau: H2O, C2H5OH, CH3COOH, C12H22O11, NaCl, HClO. Có bao nhiêu chất là chất điện li?

A. 3
B. 4
C. 5
D. 6

Câu 8: Hòa tan 0,1 mol Ba(NO3)2 vào nước thu được 500 mL dung dịch. Nồng độ mol của ion NO3- trong dung dịch là bao nhiêu?

A. 0,1 M
B. 0,2 M
C. 0,3 M
D. 0,4 M

Câu 9: Hòa tan 11,7 gam NaCl vào nước thu được 250 mL dung dịch. Nồng độ mol của ion Na+ trong dung dịch là bao nhiêu? (Cho Na=23, Cl=35,5)

A. 0,4 M
B. 0,8 M
C. 0,6 M
D. 1,0 M

Câu 10: Dung dịch Al2(SO4)3 0,05 M có tổng nồng độ các ion bằng bao nhiêu?

A. 0,1 M
B. 0,15 M
C. 0,2 M
D. 0,25 M

Câu 11: Dung dịch nào sau đây (có cùng nồng độ mol) dẫn điện TỐT NHẤT?

A. H2SO4
B. CH3COOH
C. H2S
D. C2H5OH

Câu 12: Cho các dung dịch có cùng nồng độ 0,1 M: NaCl, MgCl2, AlCl3. Khả năng dẫn điện tăng dần theo thứ tự nào?

A. NaCl < MgCl2 < AlCl3
B. AlCl3 < MgCl2 < NaCl
C. MgCl2 < NaCl < AlCl3
D. NaCl < AlCl3 < MgCl2

Câu 13: Khi pha loãng dung dịch HCl bằng nước cất, khả năng dẫn điện của dung dịch thay đổi như thế nào?

A. Tăng lên
B. Giảm xuống
C. Không thay đổi
D. Ban đầu tăng sau đó giảm

Câu 14: Theo thuyết Brønsted – Lowry, acid là chất:

A. Phân li ra ion H+ trong nước
B. Phân li ra ion OH- trong nước
C. Nhường proton (H+)
D. Nhận proton (H+)

Câu 15: Theo thuyết Brønsted – Lowry, base là chất:

A. Phân li ra ion OH- trong nước
B. Nhường electron
C. Nhận proton (H+)
D. Phân li ra ion H+ trong nước

Câu 16: Chất nào sau đây có thể đóng vai trò là chất lưỡng tính theo thuyết Brønsted – Lowry?

A. H2O
B. NaOH
C. HCl
D. NaCl

Câu 17: Trong phản ứng: HF + H2O ⇌ F- + H3O+, chất nào đóng vai trò là acid theo thuyết Brønsted – Lowry?

A. HF và H2O
B. HF và H3O+
C. H2O và F-
D. F- và H3O+

Câu 18: Trong phản ứng: HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-, ion HCO3- đóng vai trò gì?

A. Acid
B. Base
C. Chất lưỡng tính
D. Không phản ứng

Câu 19: Trong phản ứng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-, chất nào đóng vai trò là base theo thuyết Brønsted – Lowry?

A. NH3
B. H2O
C. NH4+
D. OH-

Câu 20: Cặp chất nào sau đây là cặp acid - base liên hợp theo thuyết Brønsted – Lowry?

A. HCl và NaCl
B. H2SO4 và SO42-
C. NH4+ và NH3
D. HNO3 và NO2-

Câu 21: Acid liên hợp của ion CO32- là chất nào?

A. H2CO3
B. HCO3-
C. CO2
D. OH-

Câu 22: Base liên hợp của acid HSO4- là chất nào?

A. H2SO4
B. SO42-
C. H3O+
D. OH-

Câu 23: Trong các phản ứng sau, ở phản ứng nào nước đóng vai trò là acid? (1) HCl + H2O → H3O+ + Cl- (2) NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- (3) CH3COOH + H2O ⇌ H3O+ + CH3COO- (4) CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-

A. (1) và (3)
B. (2) và (4)
C. (1), (2), (3)
D. (2), (3), (4)

Câu 24: Trong các phản ứng sau, ở phản ứng nào nước đóng vai trò là base? (1) HCl + H2O → H3O+ + Cl- (2) NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- (3) CH3COOH + H2O ⇌ H3O+ + CH3COO- (4) CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-

A. (1) và (3)
B. (2) và (4)
C. (1), (2), (3)
D. (2), (3), (4)

Câu 25: Quá trình tự điện li của nước được biểu diễn bằng phương trình nào sau đây?

A. H2O → H+ + OH-
B. 2H2O ⇌ H3O+ + OH-
C. H2O ⇌ 2H + O
D. H2O → H2 + 1/2 O2

Câu 26: Chất nào sau đây vừa là chất điện li mạnh, vừa là base theo thuyết Brønsted – Lowry?

A. NaOH
B. CH3COOH
C. NH3
D. BaSO4

Câu 27: Chất nào sau đây là chất điện li yếu và là acid theo thuyết Brønsted – Lowry?

A. HCl
B. H2S
C. NaCl
D. KOH

Câu 28: Cho ba dung dịch A, B, C có cùng nồng độ 0,1 M, lần lượt chứa các chất sau: NaCl, CaCl2, AlCl3. Sắp xếp theo thứ tự tăng dần nồng độ ion Cl- trong các dung dịch này.

A. A < B < C
B. C < B < A
C. B < A < C
D. A < C < B

Câu 29: Trộn 100 mL dung dịch NaCl 0,2 M với 150 mL dung dịch BaCl2 0,1 M. Nồng độ mol của ion Cl- trong dung dịch sau khi trộn là bao nhiêu? (Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)

A. 0,16 M
B. 0,2 M
C. 0,14 M
D. 0,3 M

Câu 30: Tại sao dung dịch acid, base, muối dẫn điện được còn dung dịch đường, ancol etylic thì không?

A. Vì acid, base, muối là chất ion còn đường, ancol là chất phân tử.
B. Vì acid, base, muối phân li ra ion trong nước, còn đường, ancol thì không.
C. Vì acid, base, muối có liên kết ion, còn đường, ancol có liên kết cộng hóa trị.
D. Vì acid, base, muối phản ứng với nước, còn đường, ancol thì không.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 09

Câu 1: Hiện tượng nào sau đây mô tả đúng sự điện li?

Sự tan của chất rắn trong nước.

Sự phân li chất tan thành ion khi tan trong nước hay nóng chảy.

Sự kết hợp ion tạo thành chất rắn.

Sự bay hơi của dung môi.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 09

Câu 2: Chất nào sau đây là chất không điện li?

NaCl

C12H22O11 (đường saccarose)

HCl

NaOH

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 09

Câu 3: Dãy chất nào sau đây đều là chất điện li mạnh?

HNO3, H2S, KOH

HCl, H2SO4, Ba(OH)2

CH3COOH, NaCl, H2O

Fe(OH)3, BaSO4, H2SO4

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 09

Câu 4: Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

HClO4

H2SO3

KNO3

Ca(OH)2

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 09

Câu 5: Phương trình điện li nào sau đây được viết đúng cho một chất điện li mạnh?

H2SO4 ⇌ 2H+ + SO42-

MgCl2 → Mg2+ + 2Cl-

NaOH ⇌ Na+ + OH-

CH3COOH → CH3COO- + H+

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 09

Câu 6: Phương trình điện li nào sau đây được viết đúng cho một chất điện li yếu?

H3PO4 → 3H+ + PO43-

H2CO3 ⇌ 2H+ + CO32-

Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-

NaCl → Na+ + Cl-

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 09

Câu 7: Trong số các chất sau: H2O, C2H5OH, CH3COOH, C12H22O11, NaCl, HClO. Có bao nhiêu chất là chất điện li?

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 09

Câu 8: Hòa tan 0,1 mol Ba(NO3)2 vào nước thu được 500 mL dung dịch. Nồng độ mol của ion NO3- trong dung dịch là bao nhiêu?

0,1 M

0,2 M

0,3 M

0,4 M

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 09

Câu 9: Hòa tan 11,7 gam NaCl vào nước thu được 250 mL dung dịch. Nồng độ mol của ion Na+ trong dung dịch là bao nhiêu? (Cho Na=23, Cl=35,5)

0,4 M

0,8 M

0,6 M

1,0 M

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 09

Câu 10: Dung dịch Al2(SO4)3 0,05 M có tổng nồng độ các ion bằng bao nhiêu?

0,1 M

0,15 M

0,2 M

0,25 M

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 09

Câu 11: Dung dịch nào sau đây (có cùng nồng độ mol) dẫn điện TỐT NHẤT?

H2SO4

CH3COOH

H2S

C2H5OH

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 09

Câu 12: Cho các dung dịch có cùng nồng độ 0,1 M: NaCl, MgCl2, AlCl3. Khả năng dẫn điện tăng dần theo thứ tự nào?

NaCl < MgCl2 < AlCl3

AlCl3 < MgCl2 < NaCl

MgCl2 < NaCl < AlCl3

NaCl < AlCl3 < MgCl2

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 09

Câu 13: Khi pha loãng dung dịch HCl bằng nước cất, khả năng dẫn điện của dung dịch thay đổi như thế nào?

Tăng lên

Giảm xuống

Không thay đổi

Ban đầu tăng sau đó giảm

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 09

Câu 14: Theo thuyết Brønsted – Lowry, acid là chất:

Phân li ra ion H+ trong nước

Phân li ra ion OH- trong nước

Nhường proton (H+)

Nhận proton (H+)

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 09

Câu 15: Theo thuyết Brønsted – Lowry, base là chất:

Phân li ra ion OH- trong nước

Nhường electron

Nhận proton (H+)

Phân li ra ion H+ trong nước

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 09

Câu 16: Chất nào sau đây có thể đóng vai trò là chất lưỡng tính theo thuyết Brønsted – Lowry?

H2O

NaOH

HCl

NaCl

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 09

Câu 17: Trong phản ứng: HF + H2O ⇌ F- + H3O+, chất nào đóng vai trò là acid theo thuyết Brønsted – Lowry?

HF và H2O

HF và H3O+

H2O và F-

F- và H3O+

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 09

Câu 18: Trong phản ứng: HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-, ion HCO3- đóng vai trò gì?

Acid

Base

Chất lưỡng tính

Không phản ứng

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 09

Câu 19: Trong phản ứng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-, chất nào đóng vai trò là base theo thuyết Brønsted – Lowry?

NH3

H2O

NH4+

OH-

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 09

Câu 20: Cặp chất nào sau đây là cặp acid - base liên hợp theo thuyết Brønsted – Lowry?

HCl và NaCl

H2SO4 và SO42-

NH4+ và NH3

HNO3 và NO2-

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 09

Câu 21: Acid liên hợp của ion CO32- là chất nào?

H2CO3

HCO3-

CO2

OH-

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 09

Câu 22: Base liên hợp của acid HSO4- là chất nào?

H2SO4

SO42-

H3O+

OH-

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 09

(1) và (3)

(2) và (4)

(1), (2), (3)

(2), (3), (4)

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 09

(1) và (3)

(2) và (4)

(1), (2), (3)

(2), (3), (4)

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 09

Câu 25: Quá trình tự điện li của nước được biểu diễn bằng phương trình nào sau đây?

H2O → H+ + OH-

2H2O ⇌ H3O+ + OH-

H2O ⇌ 2H + O

H2O → H2 + 1/2 O2

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 09

Câu 26: Chất nào sau đây vừa là chất điện li mạnh, vừa là base theo thuyết Brønsted – Lowry?

NaOH

CH3COOH

NH3

BaSO4

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 09

Câu 27: Chất nào sau đây là chất điện li yếu và là acid theo thuyết Brønsted – Lowry?

HCl

H2S

NaCl

KOH

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 09

A < B < C

C < B < A

B < A < C

A < C < B

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 09

0,16 M

0,2 M

0,14 M

0,3 M

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 09

Câu 30: Tại sao dung dịch acid, base, muối dẫn điện được còn dung dịch đường, ancol etylic thì không?

Vì acid, base, muối là chất ion còn đường, ancol là chất phân tử.

Vì acid, base, muối phân li ra ion trong nước, còn đường, ancol thì không.

Vì acid, base, muối có liên kết ion, còn đường, ancol có liên kết cộng hóa trị.

Vì acid, base, muối phản ứng với nước, còn đường, ancol thì không.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base - Đề 10

Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base - Đề 10 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện tốt nhất nếu có cùng nồng độ mol?

A. CaCl2
B. C2H5OH
C. CH3COOH
D. H2O tinh khiết

Câu 2: Cho các chất sau: HCl, NaOH, C12H22O11 (saccarose), H2SO4, Ba(OH)2, KCl, C2H5OH (ethanol). Số lượng chất điện li mạnh trong danh sách này là bao nhiêu?

A. 3
B. 4
C. 5
D. 6

Câu 3: Nước đóng vai trò gì trong quá trình hòa tan và điện li của các chất ion như NaCl?

A. Là chất xúc tác làm tăng tốc độ hòa tan.
B. Là dung môi phân cực, bao bọc và tách các ion ra khỏi mạng lưới tinh thể.
C. Tạo liên kết cộng hóa trị với các ion Na+ và Cl−.
D. Phản ứng hóa học trực tiếp với NaCl tạo ra chất mới.

Câu 4: Phương trình điện li nào sau đây được viết không đúng?

A. H2SO4 → 2H+ + SO42−
B. KOH → K+ + OH−
C. Fe(NO3)3 → Fe3+ + 3NO3−
D. CH3COOH ⇌ CH3COO− + H+

Câu 5: Trong dung dịch HCl 0,1 M, nồng độ mol của ion H+ (thực chất là H3O+) là bao nhiêu, bỏ qua sự phân li của nước?

A. 0,05 M
B. 0,2 M
C. 0,1 M
D. 0,01 M

Câu 6: Hòa tan 9,5 gam MgCl2 vào nước thu được 200 mL dung dịch. Nồng độ mol của ion Cl− trong dung dịch này là bao nhiêu? (Biết Mg=24, Cl=35,5)

A. 1,0 M
B. 0,5 M
C. 0,25 M
D. 2,0 M

Câu 7: Theo thuyết Br∅nsted – Lowry, chất nào sau đây vừa có thể đóng vai trò là acid, vừa có thể đóng vai trò là base?

A. HNO3
B. HCO3−
C. NaOH
D. NaCl

Câu 8: Trong phản ứng sau: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−. Theo thuyết Br∅nsted – Lowry, H2O đóng vai trò gì?

A. Acid
B. Base
C. Lưỡng tính
D. Trung tính

Câu 9: Cặp chất nào sau đây là cặp acid – base liên hợp theo thuyết Br∅nsted – Lowry?

A. H2SO4 và SO42−
B. HNO3 và NO2−
C. HCN và CN−
D. HCl và ClO−

Câu 10: Cho phản ứng: HSO4− + H2O ⇌ H3O+ + SO42−. Các chất nào là base theo thuyết Br∅nsted – Lowry trong phản ứng này?

A. HSO4− và H2O
B. H3O+ và SO42−
C. HSO4− và H3O+
D. H2O và SO42−

Câu 11: Dung dịch nào sau đây chứa cả phân tử hòa tan và ion?

A. Dung dịch NaCl 0,1 M
B. Dung dịch KOH 0,05 M
C. Dung dịch CH3COOH 0,2 M
D. Dung dịch HNO3 0,1 M

Câu 12: Khi hòa tan Na2CO3 vào nước, xảy ra quá trình điện li. Tổng nồng độ mol của tất cả các ion trong dung dịch Na2CO3 0,1 M là bao nhiêu? (Bỏ qua sự thủy phân của ion CO32−)

A. 0,1 M
B. 0,3 M
C. 0,2 M
D. 0,4 M

Câu 13: Một dung dịch chứa 0,02 mol K+ và 0,01 mol Mg2+. Anion duy nhất trong dung dịch này là NO3−. Khối lượng muối KNO3 và Mg(NO3)2 cần để pha chế dung dịch này là bao nhiêu? (Biết K=39, Mg=24, N=14, O=16)

A. 1,01 g KNO3 và 1,48 g Mg(NO3)2
B. 2,02 g KNO3 và 0,74 g Mg(NO3)2
C. 1,01 g KNO3 và 0,74 g Mg(NO3)2
D. 2,02 g KNO3 và 1,48 g Mg(NO3)2

Câu 14: Theo thuyết Br∅nsted – Lowry, phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Acid là chất cho proton (H+), base là chất nhận proton (H+).
B. Acid là chất nhận electron, base là chất cho electron.
C. Acid là chất tạo ra ion H+ trong nước, base là chất tạo ra ion OH− trong nước.
D. Acid và base luôn tồn tại dưới dạng cặp liên hợp trong mọi phản ứng.

Câu 15: Chất nào sau đây khi tan trong nước chỉ phân li ra cation H+ và anion gốc acid?

A. HClO4
B. NaOH
C. Al2(SO4)3
D. CH3COOH

Câu 16: Cho phản ứng: HS− + H2O ⇌ H2S + OH−. Theo thuyết Br∅nsted – Lowry, H2S là acid liên hợp của base nào?

A. H2O
B. HS−
C. OH−
D. H2S không có base liên hợp

Câu 17: Nước (H2O) thể hiện tính chất lưỡng tính theo thuyết Br∅nsted – Lowry vì:

A. Nước là dung môi hòa tan nhiều chất.
B. Nước là chất điện li yếu.
C. Nước có thể nhận và cho electron.
D. Nước có thể nhận proton (H+) từ acid và cho proton (H+) cho base.

Câu 18: Cho dung dịch Ba(OH)2 0,05 M. Nồng độ mol của ion OH− trong dung dịch này là bao nhiêu?

A. 0,05 M
B. 0,15 M
C. 0,10 M
D. 0,025 M

Câu 19: Để pha chế 250 mL dung dịch Al2(SO4)3 có nồng độ ion SO42− là 0,6 M, cần hòa tan bao nhiêu gam Al2(SO4)3 khan vào nước? (Biết Al=27, S=32, O=16)

A. 8,55 gam
B. 17,1 gam
C. 34,2 gam
D. 5,7 gam

Câu 20: Phản ứng nào sau đây thể hiện tính base của ion HCO3− theo thuyết Br∅nsted – Lowry?

A. HCO3− + H+ → H2CO3
B. HCO3− + OH− → CO32− + H2O
C. HCO3− + H2O ⇌ H3O+ + CO32−
D. HCO3− + Na+ → NaHCO3

Câu 21: Một dung dịch chứa các ion: K+ (0,1 mol), Ba2+ (0,2 mol) và Cl− (0,1 mol). Anion còn lại trong dung dịch này là SO42−. Số mol của ion SO42− là bao nhiêu?

A. 0,1 mol
B. 0,15 mol
C. 0,2 mol
D. 0,25 mol

Câu 22: Chất nào sau đây không phải là acid theo thuyết Br∅nsted – Lowry?

A. HCN
B. NH4+
C. CO32−
D. H2S

Câu 23: Tại sao dung dịch ethanol (C2H5OH) trong nước không dẫn điện, trong khi dung dịch NaCl trong nước lại dẫn điện?

A. Ethanol phản ứng với nước tạo thành chất không dẫn điện.
B. Ethanol không phân li ra ion trong nước, còn NaCl phân li ra ion trong nước.
C. Ethanol là chất rắn còn NaCl là chất lỏng ở điều kiện thường.
D. Nước không thể hòa tan ethanol, chỉ hòa tan NaCl.

Câu 24: Cho 0,01 mol một chất điện li mạnh MX2 hòa tan vào nước thu được 100 mL dung dịch. Nồng độ mol của ion X− trong dung dịch là bao nhiêu?

A. 0,2 M
B. 0,1 M
C. 0,01 M
D. 0,02 M

Câu 25: Theo thuyết Br∅nsted – Lowry, ion H3O+ là:

A. Acid
B. Base
C. Lưỡng tính
D. Trung tính

Câu 26: Một dung dịch chứa 0,1 mol Na+, x mol Al3+, 0,1 mol Cl− và 0,2 mol SO42−. Giá trị của x là bao nhiêu để dung dịch trung hòa về điện?

A. 0,1
B. 0,1
C. 0,2
D. 0,3

Câu 27: Cho các phân tử và ion sau: NH3, S2−, HPO42−, H2PO4−, H2O, HClO4. Theo thuyết Br∅nsted – Lowry, có bao nhiêu chất chỉ thể hiện tính base?

A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

Câu 28: Khi hòa tan Fe2(SO4)3 vào nước, nồng độ mol của ion Fe3+ bằng một nửa nồng độ mol của ion SO42−. Điều này là do:

A. Fe2(SO4)3 là chất điện li yếu.
B. Ion Fe3+ bị thủy phân mạnh hơn ion SO42−.
C. Tỉ lệ hệ số ion trong phương trình điện li của Fe2(SO4)3 là 2:3.
D. Khối lượng mol của Fe3+ nhỏ hơn khối lượng mol của SO42−.

Câu 29: Cho phản ứng: H2PO4− + OH− ⇌ HPO42− + H2O. Trong phản ứng nghịch (HPO42− + H2O → H2PO4− + OH−), chất nào đóng vai trò là acid theo thuyết Br∅nsted – Lowry?

A. HPO42−
B. OH−
C. H2PO4−
D. H2O

Câu 30: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện kém nhất trong số các dung dịch cùng nồng độ 0,1 M?

A. HCl
B. H3PO4
C. H2SO4
D. NaOH

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 1: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện tốt nhất nếu có cùng nồng độ mol?

CaCl2

C2H5OH

CH3COOH

H2O tinh khiết

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 2: Cho các chất sau: HCl, NaOH, C12H22O11 (saccarose), H2SO4, Ba(OH)2, KCl, C2H5OH (ethanol). Số lượng chất điện li mạnh trong danh sách này là bao nhiêu?

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 3: Nước đóng vai trò gì trong quá trình hòa tan và điện li của các chất ion như NaCl?

Là chất xúc tác làm tăng tốc độ hòa tan.

Là dung môi phân cực, bao bọc và tách các ion ra khỏi mạng lưới tinh thể.

Tạo liên kết cộng hóa trị với các ion Na+ và Cl−.

Phản ứng hóa học trực tiếp với NaCl tạo ra chất mới.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 4: Phương trình điện li nào sau đây được viết *không đúng*?

H2SO4 → 2H+ + SO42−

KOH → K+ + OH−

Fe(NO3)3 → Fe3+ + 3NO3−

CH3COOH ⇌ CH3COO− + H+

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 5: Trong dung dịch HCl 0,1 M, nồng độ mol của ion H+ (thực chất là H3O+) là bao nhiêu, bỏ qua sự phân li của nước?

0,05 M

0,2 M

0,1 M

0,01 M

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 6: Hòa tan 9,5 gam MgCl2 vào nước thu được 200 mL dung dịch. Nồng độ mol của ion Cl− trong dung dịch này là bao nhiêu? (Biết Mg=24, Cl=35,5)

1,0 M

0,5 M

0,25 M

2,0 M

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 7: Theo thuyết Br∅nsted – Lowry, chất nào sau đây vừa có thể đóng vai trò là acid, vừa có thể đóng vai trò là base?

HNO3

HCO3−

NaOH

NaCl

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 8: Trong phản ứng sau: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−. Theo thuyết Br∅nsted – Lowry, H2O đóng vai trò gì?

Acid

Base

Lưỡng tính

Trung tính

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 9: Cặp chất nào sau đây là cặp acid – base liên hợp theo thuyết Br∅nsted – Lowry?

H2SO4 và SO42−

HNO3 và NO2−

HCN và CN−

HCl và ClO−

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 10: Cho phản ứng: HSO4− + H2O ⇌ H3O+ + SO42−. Các chất nào là base theo thuyết Br∅nsted – Lowry trong phản ứng này?

HSO4− và H2O

H3O+ và SO42−

HSO4− và H3O+

H2O và SO42−

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 11: Dung dịch nào sau đây chứa cả phân tử hòa tan và ion?

Dung dịch NaCl 0,1 M

Dung dịch KOH 0,05 M

Dung dịch CH3COOH 0,2 M

Dung dịch HNO3 0,1 M

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

0,1 M

0,3 M

0,2 M

0,4 M

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

1,01 g KNO3 và 1,48 g Mg(NO3)2

2,02 g KNO3 và 0,74 g Mg(NO3)2

1,01 g KNO3 và 0,74 g Mg(NO3)2

2,02 g KNO3 và 1,48 g Mg(NO3)2

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 14: Theo thuyết Br∅nsted – Lowry, phát biểu nào sau đây là đúng?

Acid là chất cho proton (H+), base là chất nhận proton (H+).

Acid là chất nhận electron, base là chất cho electron.

Acid là chất tạo ra ion H+ trong nước, base là chất tạo ra ion OH− trong nước.

Acid và base luôn tồn tại dưới dạng cặp liên hợp trong mọi phản ứng.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 15: Chất nào sau đây khi tan trong nước chỉ phân li ra cation H+ và anion gốc acid?

HClO4

NaOH

Al2(SO4)3

CH3COOH

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 16: Cho phản ứng: HS− + H2O ⇌ H2S + OH−. Theo thuyết Br∅nsted – Lowry, H2S là acid liên hợp của base nào?

H2O

HS−

OH−

H2S không có base liên hợp

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 17: Nước (H2O) thể hiện tính chất lưỡng tính theo thuyết Br∅nsted – Lowry vì:

Nước là dung môi hòa tan nhiều chất.

Nước là chất điện li yếu.

Nước có thể nhận và cho electron.

Nước có thể nhận proton (H+) từ acid và cho proton (H+) cho base.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 18: Cho dung dịch Ba(OH)2 0,05 M. Nồng độ mol của ion OH− trong dung dịch này là bao nhiêu?

0,05 M

0,15 M

0,10 M

0,025 M

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 19: Để pha chế 250 mL dung dịch Al2(SO4)3 có nồng độ ion SO42− là 0,6 M, cần hòa tan bao nhiêu gam Al2(SO4)3 khan vào nước? (Biết Al=27, S=32, O=16)

8,55 gam

17,1 gam

34,2 gam

5,7 gam

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 20: Phản ứng nào sau đây thể hiện tính base của ion HCO3− theo thuyết Br∅nsted – Lowry?

HCO3− + H+ → H2CO3

HCO3− + OH− → CO32− + H2O

HCO3− + H2O ⇌ H3O+ + CO32−

HCO3− + Na+ → NaHCO3

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 21: Một dung dịch chứa các ion: K+ (0,1 mol), Ba2+ (0,2 mol) và Cl− (0,1 mol). Anion còn lại trong dung dịch này là SO42−. Số mol của ion SO42− là bao nhiêu?

0,1 mol

0,15 mol

0,2 mol

0,25 mol

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 22: Chất nào sau đây không phải là acid theo thuyết Br∅nsted – Lowry?

HCN

NH4+

CO32−

H2S

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 23: Tại sao dung dịch ethanol (C2H5OH) trong nước không dẫn điện, trong khi dung dịch NaCl trong nước lại dẫn điện?

Ethanol phản ứng với nước tạo thành chất không dẫn điện.

Ethanol không phân li ra ion trong nước, còn NaCl phân li ra ion trong nước.

Ethanol là chất rắn còn NaCl là chất lỏng ở điều kiện thường.

Nước không thể hòa tan ethanol, chỉ hòa tan NaCl.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 24: Cho 0,01 mol một chất điện li mạnh MX2 hòa tan vào nước thu được 100 mL dung dịch. Nồng độ mol của ion X− trong dung dịch là bao nhiêu?

0,2 M

0,1 M

0,01 M

0,02 M

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 25: Theo thuyết Br∅nsted – Lowry, ion H3O+ là:

Acid

Base

Lưỡng tính

Trung tính

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 26: Một dung dịch chứa 0,1 mol Na+, x mol Al3+, 0,1 mol Cl− và 0,2 mol SO42−. Giá trị của x là bao nhiêu để dung dịch trung hòa về điện?

0,1

0,2

0,3

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 27: Cho các phân tử và ion sau: NH3, S2−, HPO42−, H2PO4−, H2O, HClO4. Theo thuyết Br∅nsted – Lowry, có bao nhiêu chất chỉ thể hiện tính base?

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 28: Khi hòa tan Fe2(SO4)3 vào nước, nồng độ mol của ion Fe3+ bằng một nửa nồng độ mol của ion SO42−. Điều này là do:

Fe2(SO4)3 là chất điện li yếu.

Ion Fe3+ bị thủy phân mạnh hơn ion SO42−.

Tỉ lệ hệ số ion trong phương trình điện li của Fe2(SO4)3 là 2:3.

Khối lượng mol của Fe3+ nhỏ hơn khối lượng mol của SO42−.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

HPO42−

OH−

H2PO4−

H2O

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Cánh diều Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

Tags: Bộ đề 10

Câu 30: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện kém nhất trong số các dung dịch cùng nồng độ 0,1 M?

HCl

H3PO4

H2SO4

NaOH

Đề trắc nghiệm liên quan:

12+ Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Cánh Diều) Bài 19: Carboxylic Acid
12+ Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Cánh Diều) Bài 18: Hợp Chất Carbonyl
12+ Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Cánh Diều) Bài 17: Phenol
12+ Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Cánh Diều) Bài 1: Mở Đầu Về Cân Bằng Hoá Học
12+ Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Cánh Diều) Bài 3: Ph Của Dung Dịch. Chuẩn Độ Acid – Base

12+ Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Cánh Diều) Bài 2: Sự Điện Li Trong Dung Dịch Nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry Về Acid – Base

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Viết một bình luận