12+ Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Cánh Diều) Bài 4: Đơn Chất Nitrogen

Câu 1: Trong thành phần của không khí khô, khí nào chiếm tỉ lệ thể tích lớn nhất?

• A. Oxygen
• B. Carbon dioxide
• C. Nitrogen
• D. Argon

Câu 2: Tính chất vật lí nào sau đây của đơn chất nitrogen (N₂) là KHÔNG ĐÚNG?

• A. Là chất khí không màu, không mùi ở điều kiện thường.
• B. Tan nhiều trong nước.
• C. Nhẹ hơn không khí.
• D. Hóa lỏng ở nhiệt độ rất thấp (-196°C).

Câu 3: Sự kém hoạt động hóa học của nitrogen ở nhiệt độ thường chủ yếu được giải thích bởi đặc điểm cấu tạo nào của phân tử N₂?

• A. Phân tử có kích thước nhỏ.
• B. Nguyên tử nitrogen có độ âm điện lớn.
• C. Trong phân tử N₂ có liên kết ba rất bền.
• D. Giữa các phân tử N₂ có lực hút mạnh.

Câu 4: Ở điều kiện nào, nitrogen thể hiện tính hoạt động hóa học rõ rệt hơn so với điều kiện thường?

• A. Nhiệt độ cao.
• B. Áp suất thấp.
• C. Không có mặt chất xúc tác.
• D. Trong dung dịch loãng.

Câu 5: Số oxi hóa của nitrogen trong hợp chất nitơ dioxide (NO₂) là bao nhiêu?

• A. -3
• B. +2
• C. +3
• D. +4

Câu 6: Hợp chất nào sau đây chứa nitrogen có số oxi hóa dương cao nhất (+5)?

• A. N₂O₅
• B. HNO₂
• C. NO
• D. N₂O

Câu 7: Xét phản ứng của nitrogen với oxygen dưới điều kiện có tia lửa điện: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g). Trong phản ứng này, nitrogen đóng vai trò là:

• A. Chất oxi hóa
• B. Chất khử
• C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử
• D. Môi trường

Câu 8: Phản ứng giữa nitrogen và hydrogen để tổng hợp ammonia (NH₃) trong công nghiệp được thực hiện theo phương trình: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Phản ứng này là:

• A. Phản ứng tỏa nhiệt.
• B. Phản ứng thu nhiệt.
• C. Phản ứng không kèm theo sự thay đổi năng lượng.
• D. Phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều.

Câu 9: Kim loại nào sau đây có thể phản ứng trực tiếp với nitrogen ở nhiệt độ thường tạo thành nitride?

• A. Sắt (Fe)
• B. Đồng (Cu)
• C. Natri (Na)
• D. Lithi (Li)

Câu 10: Tại sao nitrogen được sử dụng để bơm vào các lốp xe đặc biệt (ví dụ: xe đua, máy bay) thay vì dùng không khí thông thường?

• A. Để làm cho lốp xe nhẹ hơn.
• B. Để tăng độ ma sát giữa lốp và mặt đường.
• C. Nitrogen ít phản ứng hóa học và ít bị giãn nở vì nhiệt hơn không khí.
• D. Nitrogen có màu sắc đặc trưng giúp dễ nhận biết.

Câu 11: Nitơ lỏng được sử dụng để bảo quản các mẫu sinh học quý giá (như tế bào, mô, tinh trùng). Ứng dụng này dựa trên tính chất nào của nitrogen lỏng?

• A. Nhiệt độ sôi rất thấp.
• B. Có khả năng phản ứng mạnh với vi sinh vật.
• C. Là chất lỏng có màu xanh đặc trưng.
• D. Tan tốt trong môi trường sinh học.

Câu 12: Trong những cơn mưa dông kèm sấm sét, năng lượng từ tia sét làm nitrogen và oxygen trong không khí phản ứng với nhau. Sản phẩm ban đầu của phản ứng này là gì?

• A. N₂O
• B. NO
• C. NO₂
• D. NH₃

Câu 13: Quá trình tổng hợp ammonia (N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)) là phản ứng thuận nghịch và tỏa nhiệt. Để tăng tốc độ phản ứng, biện pháp nào sau đây thường được áp dụng trong công nghiệp?

• A. Giảm nhiệt độ.
• B. Giảm áp suất.
• C. Loại bỏ khí ammonia liên tục.
• D. Sử dụng chất xúc tác (ví dụ: Fe).

Câu 14: Nguyên tử khối trung bình của nitrogen là 14.007. Điều này cho thấy trong tự nhiên, đồng vị nào của nitrogen chiếm tỉ lệ lớn hơn?

• A. ¹⁴N
• B. ¹⁵N
• C. Cả hai đồng vị có tỉ lệ gần bằng nhau.
• D. Không thể suy luận từ nguyên tử khối trung bình.

Câu 15: Trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử nitrogen đóng góp bao nhiêu electron để hình thành liên kết cộng hóa trị ba?

• A. 1 electron.
• B. 2 electron.
• C. 3 electron.
• D. 5 electron.

Câu 16: Tính toán thể tích khí ammonia (NH₃) thu được (ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) khi cho 10 lít khí nitrogen phản ứng hoàn toàn với lượng dư khí hydrogen.

• A. 5 lít.
• B. 10 lít.
• C. 15 lít.
• D. 20 lít.

Câu 17: Để điều chế 17 gam ammonia (NH₃) bằng phản ứng giữa nitrogen và hydrogen với hiệu suất 25%, khối lượng nitrogen cần dùng là bao nhiêu? (Biết M(N)=14, M(H)=1)

• A. 7 gam.
• B. 14 gam.
• C. 28 gam.
• D. 56 gam.

Câu 18: Cho các năng lượng liên kết trung bình (kJ/mol): N≡N = 945, H-H = 436, N-H = 391. Hãy tính biến thiên enthalpy (ΔH) của phản ứng N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).

• A. +93 kJ/mol.
• B. +46.5 kJ/mol.
• C. -46.5 kJ/mol.
• D. -93 kJ/mol.

Câu 19: Trộn 0.5 mol khí nitrogen với 1.2 mol khí hydrogen trong bình phản ứng. Cho phản ứng tổng hợp ammonia xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng, chất nào còn dư và lượng dư là bao nhiêu mol?

• A. Nitrogen dư, 0.1 mol.
• B. Hydrogen dư, 0.3 mol.
• C. Nitrogen dư, 0.3 mol.
• D. Hydrogen dư, 0.1 mol.

Câu 20: Các oxide của nitrogen (NOx) hình thành trong khí quyển do hoạt động của con người (ví dụ: đốt nhiên liệu hóa thạch) hoặc tự nhiên (sấm sét) có thể gây ra tác động tiêu cực nào đến môi trường?

• A. Làm giảm nồng độ oxygen trong không khí.
• B. Phá hủy tầng ozon trực tiếp.
• C. Gây ra mưa acid và ô nhiễm không khí.
• D. Làm tăng nhiệt độ trung bình của Trái Đất (hiệu ứng nhà kính).

Câu 21: Tại sao khí nitrogen được sử dụng phổ biến để bảo quản thực phẩm đóng gói, đặc biệt là các loại đồ ăn nhẹ như bim bim?

• A. Làm tăng thể tích gói sản phẩm để trông đầy đặn hơn.
• B. Ngăn chặn sự oxi hóa và ức chế hoạt động của vi sinh vật hiếu khí.
• C. Tạo hương vị đặc trưng cho sản phẩm.
• D. Giảm chi phí đóng gói so với sử dụng không khí.

Câu 22: Trong quá trình Haber-Bosch, việc sử dụng áp suất cao (khoảng 200-300 atm) là một yếu tố quan trọng để tăng hiệu suất tổng hợp ammonia. Điều này phù hợp với nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier như thế nào?

• A. Tăng áp suất làm cân bằng chuyển dịch về phía có số mol khí ít hơn (phía tạo NH₃).
• B. Tăng áp suất làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch như nhau.
• C. Tăng áp suất chỉ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, không ảnh hưởng đến cân bằng.
• D. Tăng áp suất làm cân bằng chuyển dịch về phía có số mol khí nhiều hơn (phía chất phản ứng).

Câu 23: Phản ứng nào sau đây cho thấy nitrogen thể hiện tính khử?

• A. N₂ + 3H₂ → 2NH₃
• B. N₂ + 3Mg → Mg₃N₂
• C. N₂ + O₂ → 2NO
• D. N₂ + 6Li → 2Li₃N

Câu 24: So sánh tính hoạt động hóa học của nitrogen với oxygen ở nhiệt độ phòng. Nhận định nào sau đây là đúng?

• A. Nitrogen kém hoạt động hơn oxygen.
• B. Nitrogen hoạt động mạnh hơn oxygen.
• C. Nitrogen và oxygen có tính hoạt động hóa học tương đương.
• D. Cả hai đều rất trơ ở nhiệt độ phòng.

Câu 25: Đánh giá tính đúng sai của phát biểu sau: "Nitrogen lỏng là một chất rất nguy hiểm, có thể gây bỏng lạnh nghiêm trọng khi tiếp xúc trực tiếp với da."

• A. Đúng.
• B. Sai, nitrogen lỏng chỉ gây cảm giác tê nhẹ.
• C. Sai, nitrogen lỏng không gây bỏng.
• D. Sai, nitrogen lỏng chỉ nguy hiểm khi hít phải.

Câu 26: Nitrogen có thể tạo ra nhiều oxide khác nhau với oxygen. Số oxi hóa của nitrogen trong các oxide này có thể là:

• A. +1, +2, +3
• B. +2, +3, +4
• C. +1, +3, +5
• D. +1, +2, +3, +4, +5

Câu 27: Xét phản ứng tổng hợp ammonia: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Biện pháp nào sau đây giúp tăng nồng độ khí ammonia tại thời điểm cân bằng?

• A. Liên tục loại bỏ khí ammonia ra khỏi hệ phản ứng.
• B. Thêm chất xúc tác.
• C. Tăng nhiệt độ của hệ.
• D. Giảm nồng độ khí hydrogen.

Câu 28: Phản ứng nào sau đây của nitrogen chỉ xảy ra ở điều kiện nhiệt độ rất cao hoặc có tia lửa điện?

• A. Tác dụng với Lithi tạo thành Lithi nitride.
• B. Tác dụng với Oxygen tạo thành Nitrogen monoxide.
• C. Tác dụng với Hydrogen tạo thành Ammonia.
• D. Tác dụng với Magie tạo thành Magie nitride.

Câu 29: Tại sao nitrogen được gọi là "khí trơ" ở điều kiện thường, mặc dù nó có khả năng phản ứng với nhiều chất ở điều kiện khắc nghiệt?

• A. Nitrogen là khí hiếm.
• B. Nitrogen không có electron hóa trị.
• C. Nitrogen có độ âm điện rất nhỏ.
• D. Năng lượng liên kết ba trong phân tử N₂ rất lớn, cần nhiều năng lượng để phá vỡ liên kết.

Câu 30: Trong một bình kín, cho 0.1 mol N₂ và 0.4 mol H₂ phản ứng với nhau. Sau một thời gian, thu được 0.05 mol NH₃. Hiệu suất phản ứng tính theo chất hết là bao nhiêu?

• A. 25%
• B. 50%
• C. 62.5%
• D. 75%

Câu 1: Vì sao phân tử nitrogen (N₂) lại rất bền ở điều kiện thường, thể hiện tính trơ hóa học tương đối?

• A. Do nguyên tử nitrogen có kích thước nhỏ.
• B. Do nitrogen có độ âm điện lớn.
• C. Do nitrogen có nhiều đồng vị bền.
• D. Do trong phân tử N₂ có liên kết ba rất bền vững.

Câu 2: Trong phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen (N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)), yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng hóa học?

• A. Thay đổi áp suất của hệ.
• B. Thay đổi nồng độ của nitrogen hoặc hydrogen.
• C. Thêm chất xúc tác sắt (Fe).
• D. Thay đổi nhiệt độ của hệ.

Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng: N₂ → X → NO₂ → HNO₃. Chất X trong sơ đồ trên có thể là chất nào sau đây?

• A. N₂O
• B. NO
• C. NH₃
• D. N₂O₅

Câu 4: Trong tự nhiên, nitrogen tuần hoàn trong chu trình sinh địa hóa. Giai đoạn nào sau đây không thuộc chu trình nitrogen?

• A. Quá trình cố định nitrogen (Nitrogen fixation).
• B. Quá trình nitrate hóa (Nitrification).
• C. Quá trình phản nitrate hóa (Denitrification).
• D. Quá trình halogen hóa (Halogenation).

Câu 5: Ứng dụng nào sau đây không phải là ứng dụng của khí nitrogen?

• A. Tạo môi trường trơ trong bảo quản thực phẩm.
• B. Sản xuất ammonia và phân đạm.
• C. Sử dụng làm chất khử trùng trong y tế.
• D. Làm lạnh nhanh và bảo quản mẫu vật sinh học (nitrogen lỏng).

Câu 6: Cho phản ứng: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) ΔH > 0. Phản ứng này xảy ra trong điều kiện nào sau đây là chủ yếu?

• A. Điều kiện thường.
• B. Trong cơn mưa dông có sấm sét.
• C. Khi có mặt chất xúc tác Pt.
• D. Trong môi trường acid mạnh.

Câu 7: Số oxi hóa có thể có của nitrogen trong các hợp chất dao động từ

• A. 0 đến +5.
• B. -3 đến 0.
• C. -3 đến +5.
• D. -2 đến +4.

Câu 8: Trong phân tử nitrogen (N₂), liên kết giữa hai nguyên tử nitrogen là liên kết gì?

• A. Liên kết đơn.
• B. Liên kết đôi.
• C. Liên kết ion.
• D. Liên kết ba.

Câu 9: Nguyên tố nitrogen có hai đồng vị bền là ¹⁴N và ¹⁵N. Biết nguyên tử khối trung bình của nitrogen là 14,004. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị ¹⁵N là bao nhiêu?

• A. 0,4%
• B. 99,6%
• C. 0,04%
• D. 99,96%

Câu 10: Nitrogen thể hiện tính khử khi tác dụng với chất nào sau đây?

• A. Hydrogen.
• B. Oxygen.
• C. Magnesium.
• D. Calcium.

Câu 11: Nhận xét nào sau đây về nitrogen là sai?

• A. Nitrogen là nguyên tố phổ biến nhất trong khí quyển Trái Đất.
• B. Nitrogen là chất khí không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí.
• C. Nitrogen rất hoạt động hóa học ở nhiệt độ thường.
• D. Nitrogen cần thiết cho sự sống của sinh vật.

Câu 12: Cho 10 lít nitrogen và 30 lít hydrogen vào bình phản ứng. Sau phản ứng thu được 35 lít hỗn hợp khí (các thể tích đo ở cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia là bao nhiêu?

• A. 25%
• B. 33.3%
• C. 50%
• D. 75%

Câu 13: Trong công nghiệp, nitrogen được điều chế chủ yếu từ nguồn nào sau đây?

• A. Không khí.
• B. Nước biển.
• C. Quặng nitrate.
• D. Khí thiên nhiên.

Câu 14: Vì sao nitrogen lỏng được sử dụng để bảo quản mô và các mẫu sinh vật?

• A. Vì nitrogen lỏng có tính khử mạnh.
• B. Vì nitrogen lỏng có tính oxi hóa mạnh.
• C. Vì nitrogen lỏng có nhiệt độ rất thấp.
• D. Vì nitrogen lỏng không độc hại.

Câu 15: Cho các phát biểu sau về nitrogen:
(a) Ở điều kiện thường, nitrogen là chất khí.
(b) Phân tử nitrogen có liên kết ba bền vững.
(c) Nitrogen tan nhiều trong nước.
(d) Nitrogen duy trì sự cháy và sự hô hấp.
Số phát biểu đúng là:

• A. 2
• B. 3
• C. 4
• D. 1

Câu 16: Trong các oxide của nitrogen, oxide nào được tạo thành trực tiếp khi nitrogen tác dụng với oxygen trong điều kiện phóng điện (tia lửa điện)?

• A. N₂O
• B. NO
• C. NO₂
• D. N₂O₅

Câu 17: Vai trò chính của nitrogen trong phân bón hóa học là gì?

• A. Cung cấp năng lượng cho cây.
• B. Điều hòa độ pH của đất.
• C. Tăng cường khả năng hấp thụ nước của cây.
• D. Thúc đẩy sự phát triển của lá và thân cây.

Câu 18: Cho chuỗi phản ứng: NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃. Để chuyển hóa NO₂ thành HNO₃ cần thực hiện phản ứng với chất nào?

• A. H₂
• B. O₂
• C. H₂O
• D. HCl

Câu 19: Tính chất vật lý nào sau đây của nitrogen là không đúng?

• A. Không màu, không mùi.
• B. Nặng hơn không khí.
• C. Hóa lỏng ở nhiệt độ thấp.
• D. Tan rất ít trong nước.

Câu 20: Nitrogen phản ứng được với dãy chất nào sau đây ở điều kiện thích hợp?

• A. HCl, NaOH, Cu.
• B. H₂SO₄, NaCl, Ag.
• C. H₂O, CO₂, Fe.
• D. H₂, O₂, Mg.

Câu 21: Cho phản ứng: N₂(g) + 3Mg(g) → Mg₃N₂(s). Trong phản ứng này, nitrogen đóng vai trò là

• A. chất oxi hóa.
• B. chất khử.
• C. môi trường.
• D. chất xúc tác.

Câu 22: Trong công nghiệp Haber-Bosch, phản ứng tổng hợp ammonia (NH₃) từ nitrogen và hydrogen được thực hiện ở điều kiện nào để đạt hiệu suất cao nhất?

• A. Nhiệt độ thấp, áp suất thấp.
• B. Nhiệt độ trung bình, áp suất cao.
• C. Nhiệt độ cao, áp suất thấp.
• D. Nhiệt độ cao, áp suất cao.

Câu 23: Một bình kín chứa 2 mol N₂ và 8 mol H₂. Sau phản ứng, trong bình còn lại 8.2 mol hỗn hợp khí. Số mol NH₃ tạo thành là bao nhiêu?

• A. 0.9 mol
• B. 1.2 mol
• C. 1.8 mol
• D. 2.4 mol

Câu 24: Cho sơ đồ chuyển hóa: N₂ → NO → HNO₃ → Cu(NO₃)₂. Để thực hiện chuyển hóa từ HNO₃ thành Cu(NO₃)₂, cần dùng chất nào?

• A. CuO
• B. CuCl₂
• C. CuSO₄
• D. Cu

Câu 25: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất về tính chất hóa học của nitrogen ở điều kiện thường?

• A. Rất hoạt động, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học.
• B. Chỉ phản ứng với kim loại kiềm và kiềm thổ.
• C. Tương đối trơ, ít tham gia phản ứng hóa học.
• D. Phản ứng mạnh với acid và base.

Câu 26: Trong phản ứng đốt cháy nhiên liệu hóa thạch, nitrogen trong không khí có thể tạo thành các oxide nitrogen (NOx). NOx gây ra tác hại chính nào đối với môi trường?

• A. Gây hiệu ứng nhà kính.
• B. Gây mưa acid và ô nhiễm không khí.
• C. Phá hủy tầng ozone.
• D. Gây ô nhiễm nguồn nước.

Câu 27: Cho biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N≡N là 945, H-H là 436, và N-H là 391. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).

• A. +93 kJ/mol
• B. +46.5 kJ/mol
• C. -186 kJ/mol
• D. -93 kJ/mol

Câu 28: Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia (N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), ΔH < 0), biện pháp nào sau đây là phù hợp?

• A. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
• B. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
• C. Tăng cả nhiệt độ và áp suất.
• D. Giảm cả nhiệt độ và áp suất.

Câu 29: So sánh tính chất hóa học của nitrogen với phosphorus (P), phát biểu nào sau đây là đúng?

• A. Nitrogen hoạt động hóa học mạnh hơn phosphorus.
• B. Nitrogen kém hoạt động hóa học hơn phosphorus.
• C. Nitrogen và phosphorus có tính chất hóa học tương tự nhau.
• D. Chỉ có nitrogen tạo được hợp chất khí với hydrogen.

Câu 30: Trong phòng thí nghiệm, nitrogen có thể được điều chế bằng cách nhiệt phân muối nào sau đây?

• A. NaNO₃
• B. NH₄NO₃
• C. NH₄NO₂
• D. Ca(NO₃)₂

Câu 1: Thành phần khí nào chiếm tỉ lệ thể tích lớn nhất trong không khí khô, sạch ở tầng khí quyển thấp?

• A. Oxygen (O₂)
• B. Nitrogen (N₂)
• C. Argon (Ar)
• D. Carbon dioxide (CO₂)

Câu 2: Ở điều kiện thường (nhiệt độ phòng, áp suất 1 atm), đơn chất nitrogen (N₂) có những tính chất vật lí đặc trưng nào?

• A. Là chất khí, màu vàng lục, mùi hắc.
• B. Là chất khí, không màu, tan nhiều trong nước.
• C. Là chất khí, không màu, không mùi, tan rất ít trong nước.
• D. Là chất khí, không màu, không mùi, nặng hơn không khí.

Câu 3: Phân tử nitrogen (N₂) có cấu tạo như thế nào, giải thích cho tính trơ tương đối của nó ở nhiệt độ thường?

• A. Có liên kết ba giữa hai nguyên tử nitrogen (N≡N), năng lượng liên kết rất lớn.
• B. Có liên kết đôi giữa hai nguyên tử nitrogen (N=N), phân tử không phân cực.
• C. Có liên kết đơn giữa hai nguyên tử nitrogen (N-N), nguyên tử nitrogen có độ âm điện cao.
• D. Có cấu trúc mạng tinh thể phân tử, các phân tử liên kết yếu với nhau.

Câu 4: Nitrogen thể hiện tính chất hóa học nào trong phản ứng với kim loại mạnh như lithium (Li) ở nhiệt độ thường?

• A. Tính khử.
• B. Tính acid.
• C. Tính base.
• D. Tính oxi hóa.

Câu 5: Phản ứng giữa nitrogen và oxygen xảy ra ở điều kiện đặc biệt nào trong tự nhiên, tạo ra sản phẩm ban đầu là khí không màu, hóa nâu trong không khí?

• A. Nhiệt độ cao (lò công nghiệp).
• B. Phóng điện (sấm sét).
• C. Ánh sáng mặt trời.
• D. Sự có mặt của chất xúc tác platinum.

Câu 6: Trong công nghiệp, khí nitrogen được sản xuất chủ yếu bằng phương pháp nào?

• A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
• B. Nhiệt phân muối ammonium nitrit.
• C. Cho không khí đi qua bột đồng nung nóng.
• D. Điện phân dung dịch ammonium nitrat.

Câu 7: Để điều chế một lượng nhỏ khí nitrogen tinh khiết trong phòng thí nghiệm, người ta thường sử dụng phản ứng nhiệt phân của chất nào sau đây?

• A. KNO₃.
• B. NH₄NO₃.
• C. Dung dịch bão hòa hỗn hợp NaNO₂ và NH₄Cl.
• D. Cu(NO₃)₂.

Câu 8: Ứng dụng nào sau đây của nitrogen lỏng dựa trên đặc điểm nhiệt độ sôi rất thấp của nó (-196°C)?

• A. Sản xuất phân đạm.
• B. Bảo quản mẫu vật sinh học (máu, tinh trùng, trứng).
• C. Làm bầu khí quyển trơ trong công nghiệp hóa chất.
• D. Tổng hợp ammonia (NH₃).

Câu 9: Một ứng dụng quan trọng của nitrogen trong công nghiệp hóa chất là tổng hợp một hợp chất chứa nitrogen có vai trò thiết yếu trong sản xuất phân bón và nhiều hóa chất khác. Hợp chất đó là gì?

• A. Ammonia (NH₃).
• B. Nitric acid (HNO₃).
• C. Nitrogen dioxide (NO₂).
• D. Hydrazine (N₂H₄).

Câu 10: Phản ứng giữa nitrogen và hydrogen để tổng hợp ammonia (N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)) là một phản ứng thuận nghịch. Để phản ứng này xảy ra với hiệu suất cao trong công nghiệp, người ta thường áp dụng những điều kiện nào?

• A. Nhiệt độ thấp, áp suất thấp, không cần xúc tác.
• B. Nhiệt độ cao, áp suất thấp, xúc tác platinum.
• C. Nhiệt độ thấp, áp suất cao, xúc tác V₂O₅.
• D. Nhiệt độ khoảng 400-450°C, áp suất cao (vài trăm atm), xúc tác Fe.

Câu 11: Khi nghiên cứu một phản ứng hóa học cần môi trường không có oxygen, người ta thường sử dụng khí nitrogen để tạo "bầu khí quyển trơ". Tính chất nào của nitrogen làm cho nó phù hợp với mục đích này?

• A. Kém hoạt động hóa học ở nhiệt độ thường.
• B. Có khối lượng mol nhỏ.
• C. Dễ hóa lỏng.
• D. Là khí không màu, không mùi.

Câu 12: Xét về số oxi hóa, nguyên tử nitrogen có thể có những số oxi hóa nào trong các hợp chất của nó?

• A. Chỉ có số oxi hóa 0, +1, +2, +3, +4, +5.
• B. Chỉ có số oxi hóa -3, 0, +1, +2, +3, +4.
• C. Có thể có các số oxi hóa từ -3 đến +5.
• D. Chỉ có số oxi hóa -3 và +5.

Câu 13: Trong phân tử N₂, số oxi hóa của mỗi nguyên tử nitrogen là bao nhiêu?

• A. 0.
• B. -3.
• C. +5.
• D. +2.

Câu 14: Dựa vào số oxi hóa trong phân tử N₂, đơn chất nitrogen có thể thể hiện những tính chất hóa học nào?

• A. Chỉ có tính oxi hóa.
• B. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
• C. Chỉ có tính khử.
• D. Không có tính oxi hóa hay tính khử.

Câu 15: Phản ứng N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃, trong phản ứng này, nitrogen thể hiện vai trò gì?

• A. Chất oxi hóa.
• B. Chất khử.
• C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
• D. Chất xúc tác.

Câu 16: Phản ứng N₂ + O₂ → 2NO xảy ra ở nhiệt độ rất cao hoặc khi có tia lửa điện. Trong phản ứng này, nitrogen thể hiện vai trò gì?

• A. Chất oxi hóa.
• B. Chất khử.
• C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
• D. Môi trường phản ứng.

Câu 17: Một bình kín dung tích 10 lít chứa 1 mol khí N₂ và 3 mol khí H₂ ở 25°C, áp suất p₁. Nung nóng bình với xúc tác để phản ứng tổng hợp NH₃ xảy ra. Sau phản ứng, đưa về 25°C, áp suất trong bình là p₂. Giả sử hiệu suất phản ứng là 50%. Tỉ lệ p₂/p₁ là bao nhiêu?

• A. 1.0
• B. 0.8
• C. 0.75
• D. 0.5

Câu 18: Nitrogen được sử dụng để bơm vào lốp máy bay, ô tô đua hoặc các loại lốp đặc biệt. Ứng dụng này dựa trên tính chất nào của nitrogen?

• A. Có khả năng duy trì sự cháy.
• B. Kém hoạt động hóa học, ít bị giãn nở khi nóng lên.
• C. Có khối lượng riêng lớn.
• D. Tan nhiều trong dầu mỡ.

Câu 19: Trong chu trình nitrogen tự nhiên, quá trình nào giúp chuyển nitrogen từ khí quyển (N₂) thành các dạng hợp chất có ích cho thực vật (như ammonium hoặc nitrat)?

• A. Quá trình phân giải.
• B. Quá trình nitrat hóa.
• C. Quá trình phản nitrat hóa.
• D. Quá trình cố định nitrogen.

Câu 20: Năng lượng liên kết của phân tử nitrogen (N≡N) là khoảng 945 kJ/mol. Điều này có ý nghĩa gì đối với khả năng phản ứng của N₂?

• A. N₂ rất dễ phản ứng ở nhiệt độ thường.
• B. N₂ rất bền, khó bị phân hủy hoặc tham gia phản ứng ở nhiệt độ thường.
• C. N₂ chỉ có tính oxi hóa mạnh.
• D. N₂ dễ dàng nhường electron.

Câu 21: Khi cho khí nitrogen đi qua bột magnesium (Mg) nung nóng, xảy ra phản ứng tạo thành magnesium nitrua (Mg₃N₂). Phản ứng này chứng tỏ nitrogen có tính chất nào?

• A. Tính oxi hóa.
• B. Tính khử.
• C. Tính acid.
• D. Tính base.

Câu 22: Một lượng khí nitrogen được thu thập bằng phương pháp đẩy nước. Điều này chứng tỏ tính chất vật lí nào của nitrogen?

• A. Nặng hơn không khí.
• B. Có màu.
• C. Tan rất ít trong nước.
• D. Có khả năng phản ứng với nước.

Câu 23: Tại sao nitrogen không duy trì sự cháy và sự hô hấp?

• A. Nitrogen có tính khử mạnh.
• B. Nitrogen là chất khí trơ, không tham gia phản ứng oxi hóa mãnh liệt.
• C. Nitrogen nặng hơn oxygen.
• D. Nitrogen có nhiệt độ sôi thấp.

Câu 24: Một bình chứa 5 lít hỗn hợp khí gồm N₂ và H₂ có tỉ lệ thể tích 1:3. Sau khi nung nóng với xúc tác, thu được 4 lít hỗn hợp khí (các thể tích đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia.

• A. 20%
• B. 25%
• C. 30%
• D. 40%

Câu 25: Ngoài không khí, nitrogen còn tồn tại ở đâu trong tự nhiên?

• A. Trong các hợp chất hữu cơ và vô cơ trong đất, nước, sinh vật.
• B. Chỉ trong các khoáng vật.
• C. Chỉ trong nước biển.
• D. Chỉ trong các khí núi lửa.

Câu 26: Liên kết hóa học trong phân tử nitrogen (N₂) là loại liên kết gì?

• A. Liên kết cộng hóa trị không cực.
• B. Liên kết cộng hóa trị có cực.
• C. Liên kết ion.
• D. Liên kết kim loại.

Câu 27: So sánh tính hoạt động hóa học của nitrogen với oxygen ở nhiệt độ thường. Giải thích sự khác biệt này.

• A. Nitrogen hoạt động hơn oxygen vì có liên kết ba.
• B. Nitrogen kém hoạt động hơn oxygen do năng lượng liên kết ba trong N₂ rất lớn.
• C. Nitrogen và oxygen có tính hoạt động tương đương ở nhiệt độ thường.
• D. Oxygen kém hoạt động hơn nitrogen vì có độ âm điện lớn hơn.

Câu 28: Ứng dụng nào sau đây KHÔNG phải là ứng dụng của khí nitrogen?

• A. Làm bầu khí quyển trơ trong sản xuất thực phẩm, điện tử.
• B. Tổng hợp ammonia, từ đó sản xuất phân bón.
• C. Duy trì sự cháy và sự hô hấp.
• D. Làm chất làm lạnh trong y tế và công nghiệp.

Câu 29: Tính thể tích khí nitrogen (đktc) cần dùng để phản ứng vừa đủ với 6.72 lít khí hydrogen (đktc) trong phản ứng tổng hợp ammonia, giả sử hiệu suất phản ứng đạt 80%.

• A. 2.24 lít.
• B. 3.36 lít.
• C. 1.792 lít.
• D. 2.80 lít.

Câu 30: Khi sấm sét xảy ra, một lượng nhỏ nitrogen và oxygen trong không khí phản ứng với nhau tạo thành nitric oxide (NO). NO sau đó nhanh chóng phản ứng với oxygen trong không khí tạo thành nitrogen dioxide (NO₂). NO₂ hòa tan trong nước mưa tạo thành dung dịch acid nitric (HNO₃). Quá trình này giải thích một phần nguyên nhân của hiện tượng nào?

• A. Mưa acid.
• B. Hiệu ứng nhà kính.
• C. Suy giảm tầng ozone.
• D. Thủy triều đỏ.

Câu 1: Nitrogen là nguyên tố chiếm tỉ lệ thể tích lớn nhất trong không khí. Tỉ lệ thể tích đó xấp xỉ bao nhiêu?

• A. 21%
• B. 50%
• C. 70%
• D. 78%

Câu 2: Ở điều kiện thường, khí nitrogen (N₂) thể hiện tính chất hóa học nào sau đây một cách rõ rệt nhất?

• A. Rất trơ về mặt hóa học.
• B. Tính oxi hóa mạnh.
• C. Tính khử mạnh.
• D. Tính acid.

Câu 3: Cấu tạo phân tử nitrogen là N≡N. Đặc điểm này giải thích chủ yếu cho tính chất nào của nitrogen ở nhiệt độ thường?

• A. Là chất khí không màu, không mùi.
• B. Tan rất ít trong nước.
• C. Kém hoạt động hóa học.
• D. Nhẹ hơn không khí.

Câu 4: Phản ứng nào sau đây chứng minh tính oxi hóa của nitrogen?

• A. N₂ + O₂ → 2NO (ở nhiệt độ cao hoặc tia lửa điện)
• B. N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ (xúc tác Fe, t°, p)
• C. 2NO + O₂ → 2NO₂
• D. N₂ + 6Li → 2Li₃N (ở nhiệt độ thường)

Câu 5: Phản ứng nào sau đây chứng minh tính khử của nitrogen?

• A. N₂ + O₂ → 2NO (ở nhiệt độ cao hoặc tia lửa điện)
• B. N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ (xúc tác Fe, t°, p)
• C. N₂ + 6Li → 2Li₃N (ở nhiệt độ thường)
• D. N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃

Câu 6: Nitrogen phản ứng với kim loại kiềm nào ở điều kiện thường để tạo thành nitride kim loại?

• A. Sodium (Na)
• B. Potassium (K)
• C. Calcium (Ca)
• D. Lithium (Li)

Câu 7: Trong quá trình tổng hợp ammonia (NH₃) từ nitrogen và hydrogen (phản ứng Haber-Bosch), việc sử dụng xúc tác sắt (Fe) có vai trò gì?

• A. Làm chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận.
• B. Tăng tốc độ phản ứng.
• C. Giảm nhiệt độ phản ứng.
• D. Tăng hiệu suất phản ứng tối đa.

Câu 8: Nitrogen lỏng được sử dụng rộng rãi trong các lĩnh vực y tế và công nghiệp. Ứng dụng nào sau đây dựa trên tính chất vật lí nào của nitrogen?

• A. Nhiệt độ sôi rất thấp.
• B. Tính trơ về mặt hóa học.
• C. Không màu, không mùi.
• D. Tan rất ít trong nước.

Câu 9: Trong phòng thí nghiệm, nitrogen tinh khiết có thể được điều chế bằng cách nhiệt phân muối nào sau đây?

• A. KNO₃.
• B. NH₄Cl.
• C. NH₄NO₂.
• D. (NH₄)₂SO₄.

Câu 10: Phản ứng giữa nitrogen và oxygen trong tự nhiên xảy ra khi có điều kiện đặc biệt nào?

• A. Nhiệt độ thường và áp suất cao.
• B. Tia lửa điện (sấm sét) hoặc nhiệt độ rất cao.
• C. Ánh sáng mặt trời.
• D. Xúc tác kim loại.

Câu 11: Sản phẩm tạo thành đầu tiên khi nitrogen phản ứng với oxygen dưới điều kiện sấm sét là gì?

• A. Nitrogen monoxide (NO).
• B. Nitrogen dioxide (NO₂).
• C. Dinitrogen monoxide (N₂O).
• D. Dinitrogen pentoxide (N₂O₅).

Câu 12: Xét phản ứng tổng hợp ammonia: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), ΔH < 0. Để tăng hiệu suất chuyển hóa N₂ thành NH₃, cần áp dụng những biện pháp nào sau đây (ngoại trừ việc tăng tốc độ phản ứng)?

• A. Giảm áp suất và tăng nhiệt độ.
• B. Tăng áp suất và tăng nhiệt độ.
• C. Giảm áp suất và giảm nhiệt độ.
• D. Tăng áp suất và giảm nhiệt độ.

Câu 13: Một bình kín chứa 10 lít N₂ và 30 lít H₂ ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Sau phản ứng tổng hợp NH₃, hiệu suất phản ứng đạt 50%. Thể tích khí NH₃ thu được (ở cùng điều kiện) là bao nhiêu?

• A. 5 lít.
• B. 7.5 lít.
• C. 10 lít.
• D. 20 lít.

Câu 14: Nitrogen được sử dụng để bơm lốp ô tô thay vì không khí nén thông thường. Ứng dụng này dựa trên tính chất nào của nitrogen?

• A. Tính trơ, ít bị giãn nở khi nhiệt độ thay đổi.
• B. Giá thành rẻ hơn không khí.
• C. Nặng hơn không khí giúp lốp bám đường tốt hơn.
• D. Có khả năng chống oxy hóa cao su.

Câu 15: Tại sao trong công nghiệp sản xuất bóng đèn, người ta thường bơm đầy khí nitrogen vào bóng đèn thay vì chân không hoàn toàn?

• A. Để bóng đèn sáng hơn.
• B. Để tăng khả năng dẫn điện.
• C. Để nitrogen phản ứng với dây tóc vonfram, tạo lớp bảo vệ.
• D. Để làm chậm quá trình bay hơi của dây tóc vonfram ở nhiệt độ cao.

Câu 16: Số oxi hóa của nitrogen trong phân tử N₂ là bao nhiêu?

• A. 0.
• B. +1.
• C. +2.
• D. +5.

Câu 17: Phát biểu nào sau đây về đơn chất nitrogen là SAI?

• A. Là chất khí ở nhiệt độ thường.
• B. Có liên kết ba rất bền trong phân tử.
• C. Nặng hơn không khí.
• D. Không duy trì sự cháy và sự hô hấp.

Câu 18: Nitrogen có thể tạo ra các hợp chất với số oxi hóa từ -3 đến +5. Số oxi hóa nào của nitrogen thể hiện tính khử khi tham gia phản ứng?

• A. Số oxi hóa thấp nhất (-3).
• B. Số oxi hóa cao nhất (+5).
• C. Số oxi hóa trung gian (ví dụ: 0, +2, +4).
• D. Chỉ số oxi hóa +5.

Câu 19: Nitrogen được sử dụng để tạo môi trường trơ trong các thí nghiệm hoặc quy trình công nghiệp. Điều này dựa trên tính chất nào của nitrogen?

• A. Kém hoạt động hóa học ở nhiệt độ thường.
• B. Không màu, không mùi.
• C. Tan ít trong nước.
• D. Có nhiệt độ sôi thấp.

Câu 20: Một oxide của nitrogen có tỉ lệ khối lượng của N và O là 7:16. Công thức hóa học của oxide đó là:

• A. NO.
• B. NO₂.
• C. N₂O.
• D. N₂O₅.

Câu 21: Để sản xuất 6,8 tấn ammonia (NH₃) với hiệu suất phản ứng đạt 80%, cần bao nhiêu tấn nitrogen (N₂)?

• A. 2.8 tấn.
• B. 3.5 tấn.
• C. 5.6 tấn.
• D. 7.0 tấn.

Câu 22: Liên kết N≡N trong phân tử nitrogen có năng lượng liên kết rất lớn (khoảng 945 kJ/mol). Điều này có ý nghĩa gì đối với các phản ứng hóa học của nitrogen?

• A. Nitrogen dễ dàng tham gia phản ứng ở nhiệt độ thường.
• B. Các phản ứng của nitrogen thường tỏa nhiệt mạnh.
• C. Cần năng lượng lớn để phá vỡ liên kết, khiến nitrogen kém hoạt động.
• D. Nitrogen chỉ có tính oxi hóa.

Câu 23: Trong tự nhiên, nitrogen tồn tại chủ yếu ở dạng nào?

• A. Đơn chất khí N₂ trong khí quyển.
• B. Các hợp chất nitrate trong đất.
• C. Các hợp chất ammonium trong đất.
• D. Protein trong sinh vật.

Câu 24: Phản ứng nào sau đây của nitrogen không xảy ra ở điều kiện thường?

• A. Tác dụng với Lithium (Li).
• B. Tác dụng với Magnesium (Mg).
• C. Tác dụng với Oxygen (O₂).
• D. Tác dụng với Calcium (Ca).

Câu 25: Khí nitrogen thường được sử dụng để bảo quản thực phẩm. Điều này dựa trên tính chất nào?

• A. Có mùi đặc trưng giúp nhận biết thực phẩm hỏng.
• B. Tính trơ, ngăn chặn quá trình oxy hóa và sự phát triển của vi sinh vật hiếu khí.
• C. Có khả năng hấp thụ hơi nước tốt.
• D. Làm tăng nhiệt độ bảo quản.

Câu 26: Cho cân bằng N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Khi thêm khí trơ Argon (Ar) vào hệ ở áp suất không đổi, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều nghịch.
• B. Chiều thuận.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Không xác định được.

Câu 27: So sánh tính hoạt động hóa học của N₂, O₂, Cl₂ ở điều kiện thường. Nhận định nào sau đây đúng?

• A. N₂ > O₂ > Cl₂.
• B. O₂ > N₂ > Cl₂.
• C. N₂ > Cl₂ > O₂.
• D. Cl₂ > O₂ > N₂.

Câu 28: Tại sao nitrogen không duy trì sự hô hấp?

• A. Vì nitrogen là chất độc.
• B. Vì nitrogen phản ứng mạnh với hemoglobin trong máu.
• C. Vì nitrogen là chất trơ, không tham gia vào quá trình trao đổi khí của cơ thể.
• D. Vì nitrogen tan rất ít trong nước.

Câu 29: Quá trình tổng hợp ammonia là một phản ứng thuận nghịch. Để đạt hiệu suất cao, ngoài các điều kiện về nhiệt độ, áp suất, xúc tác, người ta còn áp dụng biện pháp nào khác?

• A. Tách ammonia ra khỏi hỗn hợp phản ứng.
• B. Thêm khí trơ vào hệ phản ứng.
• C. Giảm nồng độ N₂ và H₂.
• D. Tăng thể tích bình phản ứng.

Câu 30: Nitrogen có vai trò quan trọng trong chu trình nitrogen trong tự nhiên. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng một giai đoạn trong chu trình này liên quan đến đơn chất nitrogen?

• A. Thực vật hấp thụ trực tiếp khí N₂ từ không khí.
• B. Động vật hấp thụ khí N₂ thông qua hô hấp.
• C. Vi sinh vật chuyển hóa hợp chất nitrate thành khí N₂O.
• D. Vi khuẩn cố định nitrogen chuyển hóa khí N₂ thành hợp chất chứa nitrogen dễ hấp thụ cho thực vật.

Câu 1: Phân tử nitrogen (N₂) có cấu trúc electron như thế nào, điều này giải thích tính chất hóa học đặc trưng nào của nó ở điều kiện thường?

• A. Có liên kết đôi, kém bền, dễ tham gia phản ứng.
• B. Có liên kết ba kém bền, dễ bị phân hủy ở nhiệt độ thường.
• C. Có liên kết đơn rất bền, chỉ phản ứng với chất oxi hóa mạnh.
• D. Có liên kết ba rất bền, khá trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường.

Câu 2: Một bình chứa khí nitrogen lỏng được sử dụng để bảo quản mẫu vật sinh học. Tính chất vật lý nào của nitrogen lỏng cho phép ứng dụng này?

• A. Có khối lượng riêng lớn.
• B. Không màu, không mùi.
• C. Nhiệt độ sôi rất thấp.
• D. Tan nhiều trong nước.

Câu 3: Phản ứng nào sau đây minh họa tính khử của đơn chất nitrogen?

• A. N₂ + O₂ → 2NO (ở nhiệt độ cao hoặc có tia lửa điện)
• B. N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ (xt Fe, t°, p)
• C. N₂ + 6Li → 2Li₃N (ở nhiệt độ thường)
• D. N₂ + 3Mg → Mg₃N₂ (nung nóng)

Câu 4: Trong quá trình sản xuất ammonia (NH₃) từ nitrogen và hydrogen theo phương trình N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), phản ứng thuận là tỏa nhiệt. Để tăng hiệu suất tổng hợp NH₃, người ta thường áp dụng các biện pháp công nghệ nào?

• A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
• B. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
• C. Tăng nhiệt độ và giữ nguyên áp suất.
• D. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.

Câu 5: Một bình kín dung tích 10 lít chứa hỗn hợp khí gồm 1 mol N₂ và 3 mol H₂ ở nhiệt độ cao có xúc tác. Sau một thời gian, phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng. Nếu hiệu suất phản ứng là 20%, thể tích khí NH₃ tạo thành (ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất ban đầu) là bao nhiêu?

• A. 1 lít.
• B. 2 lít.
• C. 4 lít.
• D. 6 lít.

Câu 6: Tại sao khí nitrogen thường được bơm vào lốp xe ô tô đua thay vì không khí thông thường?

• A. Nitrogen ít bị giãn nở khi nhiệt độ tăng do ma sát hơn không khí.
• B. Nitrogen nặng hơn không khí nên giữ lốp xe ổn định hơn.
• C. Nitrogen phản ứng với cao su làm lốp bền hơn.
• D. Nitrogen có màu sắc đặc trưng dễ nhận biết khi bị xì hơi.

Câu 7: Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen tồn tại chủ yếu ở dạng nào?

• A. Chỉ ở dạng hợp chất trong khoáng vật và cơ thể sinh vật.
• B. Ở cả dạng đơn chất (trong khí quyển) và hợp chất (trong đất, nước, cơ thể sinh vật).
• C. Chỉ ở dạng đơn chất trong khí quyển.
• D. Chỉ ở dạng hợp chất trong các oxide của nitrogen.

Câu 8: Số oxi hóa của nitrogen trong phân tử N₂ là bao nhiêu?

• A. 0
• B. +1
• C. +3
• D. -3

Câu 9: Phản ứng giữa nitrogen và kim loại lithium (Li) xảy ra ở điều kiện nào?

• A. Chỉ xảy ra ở nhiệt độ rất cao và áp suất lớn.
• B. Chỉ xảy ra khi có xúc tác sắt.
• C. Xảy ra dễ dàng ở nhiệt độ cao.
• D. Xảy ra ở nhiệt độ thường.

Câu 10: Để điều chế một lượng nhỏ khí nitrogen trong phòng thí nghiệm, người ta thường nhiệt phân muối nào sau đây?

• A. NH₄Cl.
• B. NH₄NO₂.
• C. KNO₃.
• D. (NH₄)₂SO₄.

Câu 11: Tại sao nitrogen được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp thực phẩm để bảo quản các sản phẩm như bim bim, cà phê?

• A. Nitrogen có khả năng tiêu diệt vi khuẩn gây hại.
• B. Nitrogen tạo ra mùi thơm đặc trưng cho sản phẩm.
• C. Nitrogen là khí trơ, ngăn chặn quá trình oxi hóa làm hỏng thực phẩm.
• D. Nitrogen làm tăng độ giòn của sản phẩm.

Câu 12: So sánh tính chất hóa học của nitrogen (N₂) với oxygen (O₂) ở điều kiện thường. Nhận định nào sau đây là đúng?

• A. Nitrogen kém hoạt động hơn oxygen.
• B. Nitrogen hoạt động mạnh hơn oxygen.
• C. Cả hai đều rất hoạt động và dễ dàng phản ứng với nhiều chất.
• D. Cả hai đều rất trơ và chỉ phản ứng ở nhiệt độ rất cao.

Câu 13: Trong công nghiệp, nitrogen được sản xuất với số lượng lớn bằng phương pháp nào?

• A. Nhiệt phân muối ammonium nitrit.
• B. Điện phân dung dịch muối nitrat.
• C. Cho không khí đi qua bột đồng nung nóng.
• D. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Câu 14: Một học sinh tiến hành thí nghiệm sục khí nitrogen từ từ vào cốc đựng nước. Quan sát hiện tượng nào sau đây là đúng?

• A. Khí nitrogen tan hoàn toàn trong nước, tạo dung dịch không màu.
• B. Khí nitrogen tan rất ít trong nước, sủi bọt khí lên mặt nước.
• C. Khí nitrogen phản ứng với nước tạo ra khí ammonia.
• D. Khí nitrogen làm đục nước.

Câu 15: Khí nitrogen được sử dụng để tạo môi trường trơ trong một số quy trình công nghiệp. Điều này dựa trên tính chất hóa học nào của nitrogen?

• A. Tính kém hoạt động hóa học ở nhiệt độ thường.
• B. Tính oxi hóa mạnh.
• C. Khả năng tạo liên kết ba.
• D. Nhiệt độ sôi thấp.

Câu 16: Phân tử nitrogen (N₂) có liên kết cộng hóa trị gì và có phân cực hay không?

• A. Liên kết cộng hóa trị phân cực, có 3 cặp electron chung.
• B. Liên kết ion, không phân cực.
• C. Liên kết cộng hóa trị không phân cực, có 3 cặp electron chung.
• D. Liên kết cộng hóa trị không phân cực, có 2 cặp electron chung.

Câu 17: Khi có sấm sét trong khí quyển, xảy ra phản ứng giữa nitrogen và oxygen tạo thành oxide của nitrogen. Oxide đó là gì và số oxi hóa của nitrogen trong oxide đó là bao nhiêu?

• A. NO, số oxi hóa +2.
• B. NO₂, số oxi hóa +4.
• C. N₂O, số oxi hóa +1.
• D. N₂O₅, số oxi hóa +5.

Câu 18: Dựa vào vị trí của nitrogen trong bảng tuần hoàn, hãy dự đoán tính chất hóa học chủ yếu của nó.

• A. Chỉ thể hiện tính khử.
• B. Vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử.
• C. Chỉ thể hiện tính oxi hóa.
• D. Là kim loại mạnh, dễ nhường electron.

Câu 19: Phản ứng N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ có enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃(g) là -46.1 kJ/mol. Điều gì xảy ra với cân bằng khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng?

• A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
• B. Cân bằng không bị chuyển dịch.
• C. Tốc độ phản ứng tăng lên nhưng cân bằng không đổi.
• D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Câu 20: Một bình kín chứa 0.5 mol N₂ và 1.5 mol H₂. Sau khi phản ứng xảy ra (có xúc tác, nhiệt độ, áp suất thích hợp), thu được hỗn hợp khí có tổng số mol là 1.6 mol. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là bao nhiêu?

• A. 40%.
• B. 60%.
• C. 80%.
• D. 50%.

Câu 21: Tại sao nitrogen lỏng được sử dụng trong y học để bảo quản máu, tinh trùng, trứng?

• A. Nitrogen lỏng có khả năng diệt khuẩn.
• B. Nhiệt độ cực thấp của nitrogen lỏng làm ngừng hoạt động sinh học, bảo quản cấu trúc tế bào.
• C. Nitrogen lỏng phản ứng với nước trong tế bào, giúp đông cứng nhanh chóng.
• D. Nitrogen lỏng cung cấp dưỡng chất cần thiết cho mẫu vật.

Câu 22: Để phân biệt khí nitrogen với khí carbon dioxide (CO₂), có thể sử dụng dung dịch nào sau đây?

• A. Dung dịch HCl.
• B. Nước cất.
• C. Dung dịch NaCl.
• D. Dung dịch Ca(OH)₂ (nước vôi trong).

Câu 23: Nitrogen có thể tạo hợp chất với kim loại kiềm thổ như magnesium (Mg) khi đun nóng. Sản phẩm tạo thành là magnesium nitrua (Mg₃N₂). Số oxi hóa của nitrogen trong Mg₃N₂ là bao nhiêu?

• A. -3.
• B. +2.
• C. 0.
• D. +3.

Câu 24: Tại sao việc sử dụng chất xúc tác (Fe) trong quá trình tổng hợp NH₃ không làm chuyển dịch cân bằng hóa học?

• A. Chất xúc tác chỉ làm tăng năng lượng hoạt hóa.
• B. Chất xúc tác chỉ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nghịch.
• C. Chất xúc tác làm tăng tốc độ cả phản ứng thuận và nghịch với mức độ như nhau.
• D. Chất xúc tác làm thay đổi nồng độ các chất phản ứng.

Câu 25: So sánh năng lượng liên kết trong phân tử N₂ (N≡N) với năng lượng liên kết trong phân tử O₂ (O=O). Điều này liên quan như thế nào đến tính hoạt động hóa học của N₂ so với O₂ ở nhiệt độ thường?

• A. Năng lượng liên kết N≡N nhỏ hơn O=O, nên N₂ hoạt động hơn O₂.
• B. Năng lượng liên kết N≡N lớn hơn O=O, nên N₂ kém hoạt động hơn O₂.
• C. Năng lượng liên kết N≡N bằng O=O, nên hoạt động hóa học tương đương.
• D. Năng lượng liên kết không liên quan đến tính hoạt động hóa học.

Câu 26: Một bình cứu hỏa chứa khí nitrogen nén. Khi sử dụng, khí nitrogen phun ra có tác dụng gì trong việc dập tắt đám cháy?

• A. Làm loãng nồng độ oxygen xung quanh vật cháy, ngăn cản sự tiếp xúc của vật cháy với oxygen.
• B. Phản ứng hóa học với vật cháy làm giảm nhiệt độ.
• C. Tạo ra chất rắn bao phủ vật cháy.
• D. Cung cấp khí giúp vật cháy mau hết.

Câu 27: Khi hít phải một lượng lớn khí nitrogen trong không gian kín, con người có thể bị ngạt (asphyxiation). Nguyên nhân chính là do nitrogen có tính chất nào?

• A. Nitrogen là khí độc.
• B. Nitrogen phản ứng mạnh với hemoglobin trong máu.
• C. Nitrogen chiếm chỗ của oxygen trong không khí, làm giảm nồng độ oxygen cần thiết cho hô hấp.
• D. Nitrogen gây kích ứng đường hô hấp.

Câu 28: Trong quá trình tổng hợp NH₃, nếu ban đầu lấy 2 mol N₂ và 7 mol H₂, và hiệu suất phản ứng đạt 50% tính theo N₂, thì lượng NH₃ thu được là bao nhiêu mol?

• A. 2 mol.
• B. 1 mol.
• C. 3.5 mol.
• D. 4 mol.

Câu 29: Tại sao phản ứng giữa nitrogen và hydrogen cần nhiệt độ cao, áp suất cao và xúc tác, trong khi phản ứng giữa nitrogen và oxygen (trong tự nhiên) chỉ cần tia lửa điện?

• A. Phản ứng với hydrogen là tỏa nhiệt, với oxygen là thu nhiệt.
• B. Năng lượng hoạt hóa cho phản ứng với hydrogen cao hơn nhiều so với phản ứng với oxygen (khi có tia lửa điện).
• C. Hydrogen hoạt động hóa học kém hơn oxygen.
• D. Phản ứng với hydrogen là phản ứng oxi hóa-khử, với oxygen là phản ứng thế.

Câu 30: Cho các tính chất sau của nitrogen:
(1) Không màu, không mùi, không vị.
(2) Tan nhiều trong nước.
(3) Nặng hơn không khí.
(4) Khá trơ ở nhiệt độ thường.
(5) Duy trì sự cháy và sự hô hấp.
Số tính chất không đúng về nitrogen là:

• A. 1.
• B. 2.
• C. 3.
• D. 4.