12+ Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Cánh Diều) Bài 7: Sulfuric Acid Và Muối Sulfate

Câu 1: Khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc trong phòng thí nghiệm, thao tác đúng và an toàn nhất là gì?

• A. Rót nhanh nước vào sulfuric acid đặc và khuấy đều.
• B. Rót từ từ nước vào sulfuric acid đặc và đun nóng.
• C. Rót từ từ sulfuric acid đặc vào nước và khuấy đều nhẹ nhàng.
• D. Rót nhanh sulfuric acid đặc vào nước mà không khuấy.

Câu 2: Một học sinh vô tình làm rơi vài giọt dung dịch sulfuric acid đặc lên mảnh vải bông. Hiện tượng nào sau đây có khả năng xảy ra rõ rệt nhất?

• A. Vải bị phai màu.
• B. Vải bị co lại và cứng hơn.
• C. Vải không có hiện tượng gì đáng kể.
• D. Vải bị chuyển sang màu đen và mục nát.

Câu 3: Cho các kim loại sau: Fe, Cu, Al, Ag, Zn. Kim loại nào khi tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sẽ giải phóng khí hydrogen?

• A. Cu, Ag
• B. Fe, Al, Zn
• C. Fe, Cu, Ag
• D. Al, Ag, Zn

Câu 4: Phản ứng nào sau đây minh họa tính oxi hóa mạnh của sulfuric acid đặc?

• A. Cu + 2H2SO4 đặc → CuSO4 + SO2 + 2H2O
• B. Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2
• C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
• D. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

Câu 5: Khi cho kim loại đồng (Cu) tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, sản phẩm khí thu được là gì?

• A. H2
• B. H2S
• C. SO2
• D. SO3

Câu 6: Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng?

• A. CuO
• B. Fe
• C. Ba(OH)2
• D. NaCl

Câu 7: Cho một lượng bột sắt (Fe) vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội. Hiện tượng quan sát được là gì?

• A. Không có hiện tượng phản ứng xảy ra.
• B. Kim loại tan ra và giải phóng khí SO2.
• C. Kim loại tan ra và giải phóng khí H2.
• D. Dung dịch chuyển màu xanh lam.

Câu 8: Để phân biệt hai dung dịch không màu là Na2SO4 và NaCl, người ta có thể dùng dung dịch thuốc thử nào sau đây?

• A. Dung dịch AgNO3.
• B. Dung dịch NaOH.
• C. Dung dịch BaCl2.
• D. Dung dịch HCl.

Câu 9: Sulfuric acid đặc được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp để sản xuất nhiều hóa chất khác nhau. Ứng dụng nào sau đây không phải là ứng dụng của sulfuric acid?

• A. Sản xuất phân bón.
• B. Sản xuất ammonia.
• C. Sản xuất chất tẩy rửa.
• D. Tổng hợp hữu cơ.

Câu 10: Khi cho khí SO2 sục vào dung dịch bromine (dung dịch nước màu vàng nâu), hiện tượng quan sát được là gì và giải thích?

• A. Dung dịch mất màu vàng nâu do SO2 khử Br2.
• B. Dung dịch chuyển sang màu xanh lam do tạo phức.
• C. Tạo kết tủa trắng.
• D. Giải phóng khí H2.

Câu 11: Cho phản ứng: FeO + H2SO4 đặc, nóng → Sản phẩm. Sản phẩm khử chính của H2SO4 trong phản ứng này thường là gì?

• A. H2
• B. H2S
• C. SO2
• D. S

Câu 12: Để làm khô khí O2 ẩm, người ta có thể dẫn khí O2 đi qua bình chứa chất nào sau đây?

• A. Dung dịch H2SO4 đặc.
• B. Dung dịch H2SO4 loãng.
• C. Dung dịch NaOH đặc.
• D. Dung dịch HCl.

Câu 13: Nhận định nào sau đây về sulfuric acid là sai?

• A. Là chất lỏng sánh, không màu, không mùi.
• B. Có tính acid mạnh.
• C. Có tính háo nước mạnh.
• D. Là chất lỏng dễ bay hơi ở nhiệt độ thường.

Câu 14: Khi cho dung dịch Ba(NO3)2 vào dung dịch chứa anion X, thấy tạo kết tủa trắng không tan trong acid mạnh. Anion X có thể là anion nào sau đây?

• A. Cl-
• B. SO4 2-
• C. NO3-
• D. CO3 2-

Câu 15: Cho hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng dư. Chất rắn không tan sau phản ứng là gì?

• A. Fe
• B. Hỗn hợp Fe và Cu
• C. Cu
• D. Không có chất rắn không tan.

Câu 16: Cho phương trình phản ứng: 2Fe + 6H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O. Trong phản ứng này, nguyên tố lưu huỳnh (sulfur) trong H2SO4 đóng vai trò gì?

• A. Chất khử.
• B. Chất bị oxi hóa.
• C. Chỉ là môi trường.
• D. Chất oxi hóa và tạo môi trường.

Câu 17: Khi bị bỏng sulfuric acid đặc, biện pháp sơ cứu ban đầu quan trọng nhất là gì?

• A. Ngay lập tức xả nước lạnh lên chỗ bỏng thật nhiều và liên tục.
• B. Dùng khăn khô lau sạch acid dính trên da.
• C. Bôi kem đánh răng hoặc vôi vào chỗ bỏng.
• D. Dùng dung dịch kiềm loãng để trung hòa ngay acid.

Câu 18: Chất nào sau đây khi tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo ra khí không màu, không mùi, không cháy?

• A. Mg
• B. CuO
• C. NaCl
• D. Na2CO3

Câu 19: Cho các chất sau: S, FeS, H2S, SO2. Chất nào có thể vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa?

• A. H2S, FeS
• B. H2SO4, SO2
• C. S, SO2
• D. FeS, H2SO4

Câu 20: Phản ứng nào sau đây không tạo ra muối sulfate?

• A. Mg + H2SO4 loãng
• B. Ba(OH)2 + H2SO4
• C. CuO + H2SO4
• D. Ag + H2SO4 loãng

Câu 21: Cho 1,35 gam kim loại X (hóa trị III) tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 1,68 lít khí H2 (đktc). Kim loại X là?

• A. Fe
• B. Cr
• C. Al
• D. Ga

Câu 22: Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc, gồm 3 giai đoạn chính. Giai đoạn nào sau đây không thuộc quá trình sản xuất sulfuric acid?

• A. Sản xuất sulfur dioxide (SO2).
• B. Oxi hóa sulfur dioxide thành sulfur trioxide (SO3).
• C. Hấp thụ sulfur trioxide và pha loãng oleum.
• D. Chưng cất sulfuric acid đặc.

Câu 23: Muối sulfate nào sau đây ít tan hoặc không tan trong nước?

• A. BaSO4
• B. Na2SO4
• C. MgSO4
• D. K2SO4

Câu 24: Cho các dung dịch sau: NaCl, Na2SO4, NaNO3. Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất nào sau đây để nhận biết được cả ba dung dịch trên (nếu cần thêm điều kiện đun nóng)?

• A. Dung dịch NaOH.
• B. Dung dịch HCl.
• C. Dung dịch BaCl2.
• D. Dung dịch AgNO3.

Câu 25: Phát biểu nào sau đây về tính chất hóa học của H2SO4 là đúng?

• A. H2SO4 đặc, nguội không tác dụng với bất kỳ kim loại nào.
• B. H2SO4 loãng tác dụng với mọi kim loại tạo khí H2.
• C. H2SO4 đặc, nguội tác dụng mạnh với Al.
• D. H2SO4 đặc có tính háo nước mạnh.

Câu 26: Cho các chất sau: C, FeO, Fe2O3, BaSO4, Cu. Có bao nhiêu chất tác dụng được với dung dịch H2SO4 đặc, nóng?

• A. 2
• B. 3
• C. 4
• D. 5

Câu 27: Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 1M với 100 ml dung dịch NaOH 1.5M. Dung dịch thu được sau phản ứng có môi trường gì?

• A. Acid.
• B. Base.
• C. Trung tính.
• D. Không xác định được.

Câu 28: Một trong những nguy cơ khi sử dụng sulfuric acid đặc trong công nghiệp là tạo ra khí SO2, gây ô nhiễm môi trường và ảnh hưởng sức khỏe. Biện pháp nào sau đây giúp giảm thiểu tác hại của khí SO2?

• A. Hòa tan SO2 vào nước.
• B. Hấp thụ SO2 bằng dung dịch NaOH hoặc sữa vôi.
• C. Đốt cháy SO2 trong không khí.
• D. Làm lạnh SO2 để ngưng tụ.

Câu 29: Cho sơ đồ phản ứng: X + H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O. Chất X có thể là chất nào sau đây?

• A. Fe2O3
• B. Al
• C. FeO hoặc Fe2O3
• D. Fe hoặc FeO

Câu 30: Nước cường toan (aqua regia) là hỗn hợp của HCl đặc và HNO3 đặc theo tỉ lệ mol 3:1, có khả năng hòa tan được vàng và bạch kim. Sulfuric acid đặc có khả năng hòa tan được vàng (Au) và bạch kim (Pt) ở nhiệt độ thường không?

• A. Có, vì H2SO4 đặc là acid rất mạnh.
• B. Không, vì Au và Pt là kim loại kém hoạt động.
• C. Chỉ hòa tan được Au, không hòa tan được Pt.
• D. Chỉ hòa tan được Pt, không hòa tan được Au.

Câu 1: Khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc trong phòng thí nghiệm, quy tắc an toàn quan trọng nhất cần tuân thủ là gì?

• A. Rót nhanh nước vào acid đặc và khuấy đều.
• B. Rót từ từ nước vào acid đặc và khuấy đều.
• C. Rót từ từ acid đặc vào nước và khuấy đều.
• D. Rót nhanh acid đặc vào nước và đun nóng nhẹ.

Câu 2: Một học sinh thực hiện thí nghiệm cho kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, thấy có khí Y thoát ra. Khí Y làm tàn đóm đỏ bùng cháy. Kim loại X có thể là chất nào trong các phương án sau?

• A. Cu
• B. Ag
• C. Au
• D. Zn

Câu 3: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Mg và CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu được 2,24 lít khí (đktc). Khối lượng của CuO trong hỗn hợp ban đầu là bao nhiêu?

• A. 2.4 gam
• B. 7.6 gam
• C. 5.0 gam
• D. 8.0 gam

Câu 4: Tính chất nào sau đây của dung dịch sulfuric acid đặc được ứng dụng để làm khô các chất khí ẩm như O2, N2, CO2, SO2?

• A. Tính háo nước.
• B. Tính acid mạnh.
• C. Tính oxi hóa mạnh.
• D. Khả năng tạo muối sulfate tan.

Câu 5: Kim loại nào sau đây khi cho vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội sẽ bị thụ động hóa?

• A. Cu
• B. Zn
• C. Al
• D. Ag

Câu 6: Cho phản ứng hóa học: Cu + 2H2SO4 (đặc, nóng) → CuSO4 + SO2 + 2H2O. Trong phản ứng này, sulfuric acid đặc đóng vai trò gì?

• A. Chất khử.
• B. Chất oxi hóa và chất khử.
• C. Chất tạo môi trường.
• D. Chất oxi hóa và chất tạo môi trường.

Câu 7: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ sulfuric acid đặc có tính oxi hóa mạnh hơn sulfuric acid loãng?

• A. Cu + 2H2SO4 (đặc, nóng) → CuSO4 + SO2 + 2H2O.
• B. Mg + H2SO4 (loãng) → MgSO4 + H2.
• C. Fe2O3 + 3H2SO4 (loãng) → Fe2(SO4)3 + 3H2O.
• D. BaCl2 + H2SO4 (loãng) → BaSO4↓ + 2HCl.

Câu 8: Một lượng nhỏ dung dịch sulfuric acid đặc vô tình rơi vào tay. Biện pháp xử lý ban đầu đúng và an toàn nhất là gì?

• A. Lau khô ngay bằng vải sạch.
• B. Xả ngay chỗ bị bỏng dưới vòi nước lạnh chảy mạnh trong nhiều phút.
• C. Rắc vôi sống vào chỗ bị bỏng để trung hòa acid.
• D. Bôi kem đánh răng vào chỗ bị bỏng.

Câu 9: Để phân biệt hai dung dịch không màu là Na2SO4 và NaCl, người ta có thể dùng thuốc thử nào sau đây?

• A. Dung dịch BaCl2.
• B. Dung dịch NaCl.
• C. Dung dịch AgNO3.
• D. Dung dịch HCl loãng.

Câu 10: Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa đồng thời Na2SO4 và NaCl. Hiện tượng quan sát được là gì?

• A. Có khí thoát ra.
• B. Có kết tủa trắng xuất hiện.
• C. Dung dịch chuyển màu.
• D. Không có hiện tượng gì xảy ra.

Câu 11: Phản ứng giữa kim loại nào sau đây với dung dịch H2SO4 đặc, nóng KHÔNG tạo ra khí SO2 là sản phẩm khử duy nhất của lưu huỳnh?

• A. Cu
• B. Fe
• C. Ag
• D. Na

Câu 12: Khi cho saccharose (đường mía, C12H22O11) vào cốc chứa dung dịch H2SO4 đặc, hiện tượng chính nào xảy ra đầu tiên do tính chất của H2SO4 đặc?

• A. Dung dịch chuyển sang màu xanh.
• B. Có khí H2 thoát ra mãnh liệt.
• C. Chất rắn chuyển sang màu đen và trương nở.
• D. Có kết tủa trắng xuất hiện.

Câu 13: Phản ứng nào sau đây minh họa tính acid mạnh của sulfuric acid loãng?

• A. Fe(OH)3 + 3H2SO4 (loãng) → Fe2(SO4)3 + 3H2O.
• B. BaCl2 + H2SO4 (loãng) → BaSO4↓ + 2HCl.
• C. Cu + 2H2SO4 (đặc, nóng) → CuSO4 + SO2 + 2H2O.
• D. C12H22O11 + H2SO4 (đặc) → 12C + 11H2O.

Câu 14: Cho các dung dịch muối sau: Na2SO4, BaCl2, CuSO4, NaCl. Chỉ dùng thêm một thuốc thử duy nhất, làm thế nào để nhận biết được dung dịch Na2SO4?

• A. Dung dịch BaCl2.
• B. Dung dịch AgNO3.
• C. Dung dịch HCl loãng.
• D. Kim loại Cu.

Câu 15: Cho phản ứng: FeO + H2SO4 (đặc, nóng) → X + Y + H2O. Biết Y là sản phẩm khử duy nhất của S+6. X và Y lần lượt là:

• A. FeSO4 và SO2.
• B. Fe2(SO4)3 và H2S.
• C. Fe2(SO4)3 và SO2.
• D. FeSO4 và S.

Câu 16: Tại sao không nên dùng các bình chứa bằng kim loại như sắt, nhôm để đựng dung dịch sulfuric acid đặc, nguội?

• A. Vì acid đặc, nguội sẽ phản ứng mạnh với kim loại tạo khí H2.
• B. Vì acid đặc, nguội có tính háo nước mạnh làm kim loại bị ăn mòn.
• C. Vì acid đặc, nguội sẽ oxi hóa kim loại lên hóa trị cao nhất.
• D. Vì kim loại Fe và Al bị thụ động hóa trong acid đặc, nguội.

Câu 17: Cho các chất sau: S, SO2, H2S, H2SO4. Chất nào trong dãy chỉ có tính oxi hóa?

• A. S
• B. SO2
• C. H2S
• D. H2SO4

Câu 18: Một trong những ứng dụng quan trọng nhất của sulfuric acid trong công nghiệp là sản xuất:

• A. Thủy tinh.
• B. Phân bón hóa học.
• C. Nhựa PVC.
• D. Xi măng.

Câu 19: Cho 0,1 mol Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng dư. Thể tích khí H2 thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn (25°C, 1 bar) là bao nhiêu?

• A. 2.24 lít.
• B. 1.12 lít.
• C. 4.48 lít.
• D. 2.479 lít.

Câu 20: Một dung dịch X được cho là chứa ion sulfate. Để khẳng định điều này, người ta thêm dung dịch BaCl2 vào X, thấy xuất hiện kết tủa trắng. Tuy nhiên, kết luận này chưa chắc chắn vì có thể có các ion khác cũng tạo kết tủa với BaCl2. Cần làm thêm bước nào để xác nhận sự có mặt của ion sulfate?

• A. Đun nóng nhẹ dung dịch sau khi thêm BaCl2.
• B. Thêm dung dịch NaOH vào kết tủa.
• C. Thêm dung dịch HCl loãng vào kết tủa.
• D. Thêm dung dịch NaCl bão hòa vào kết tủa.

Câu 21: Cho phương trình phản ứng: X + H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O. Chất X có thể là chất nào sau đây?

• A. FeO
• B. Fe2O3
• C. Fe(OH)3
• D. Fe2(SO4)3

Câu 22: Phát biểu nào sau đây về sulfuric acid là SAI?

• A. Sulfuric acid đặc có tính oxi hóa mạnh.
• B. Sulfuric acid đặc có tính háo nước.
• C. Sulfuric acid loãng có đầy đủ tính chất của một acid mạnh.
• D. Sulfuric acid loãng và đặc nóng đều tác dụng với kim loại giải phóng khí hydrogen.

Câu 23: Cho 1,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 1,12 lít khí H2 (đktc). Kim loại M là:

• A. Al
• B. Mg
• C. Zn
• D. Fe

Câu 24: Để loại bỏ khí SO2 có lẫn trong hỗn hợp khí O2, N2, CO2 mà không làm thay đổi thể tích của O2, N2, CO2, người ta có thể dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch nào sau đây?

• A. Dung dịch bromine (nước bromine).
• B. Dung dịch NaOH loãng.
• C. Dung dịch H2SO4 đặc.
• D. Dung dịch Ca(OH)2 (nước vôi trong).

Câu 25: Cho một mẫu than gỗ (carbon) vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng nhẹ. Hiện tượng nào sau đây KHÔNG xảy ra?

• A. Có khí mùi hắc thoát ra.
• B. Có khí làm tàn đóm bùng cháy thoát ra.
• C. Có bọt khí thoát ra.
• D. Màu đen của than gỗ có thể nhạt đi.

Câu 26: Khi cho kim loại Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, sản phẩm khí thu được là SO2. Nếu thay Fe bằng kim loại Mg (có tính khử mạnh hơn) thì sản phẩm khử của lưu huỳnh có khả năng là gì?

• A. Chỉ SO2.
• B. Chỉ SO2 hoặc S.
• C. Chỉ SO2 hoặc H2S.
• D. Có thể là SO2, S, hoặc H2S.

Câu 27: Nhận định nào sau đây về muối sulfate là đúng?

• A. Hầu hết các muối sulfate tan trong nước.
• B. Tất cả các muối sulfate đều không tan trong nước.
• C. Chỉ có các muối sulfate của kim loại kiềm là tan trong nước.
• D. Muối sulfate chỉ tồn tại ở dạng khan, không tồn tại dạng ngậm nước.

Câu 28: Cho dung dịch Na2SO4 tác dụng với dung dịch X, thu được kết tủa trắng không tan trong acid mạnh. Dung dịch X có thể là dung dịch của chất nào sau đây?

• A. Ba(NO3)2.
• B. CaCl2.
• C. AgNO3.
• D. KCl.

Câu 29: Một lượng khí SO2 được sục vào dung dịch KMnO4 (thuốc tím) có màu tím. Hiện tượng quan sát được là gì?

• A. Dung dịch chuyển sang màu xanh lam.
• B. Màu tím của dung dịch nhạt dần hoặc mất màu.
• C. Có kết tủa nâu đỏ xuất hiện.
• D. Có khí không màu, mùi hắc thoát ra.

Câu 30: Để sản xuất sulfuric acid trong công nghiệp, giai đoạn cuối cùng là hấp thụ sulfur trioxide (SO3) bằng chất nào?

• A. Nước.
• B. Dung dịch NaOH loãng.
• C. Dung dịch H2SO4 đặc.
• D. Khí O2.

Câu 31: Dung dịch H2SO4 loãng có thể tác dụng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

• A. Fe3O4, BaCl2, NaCl, Al, Cu(OH)2.
• B. Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuO, NH3.
• C. CaCO3, Cu, Al(OH)3, MgO, Zn.
• D. Zn(OH)2, CaCO3, CuS, Al, Fe2O3.

Câu 32: Cho các phát biểu sau về sulfuric acid: (a) H2SO4 đặc là chất lỏng sánh, không màu, tan vô hạn trong nước. (b) H2SO4 loãng có tính oxi hóa mạnh hơn H2SO4 đặc. (c) H2SO4 đặc có thể làm khô khí NH3 ẩm. (d) Muối sulfate của hầu hết kim loại kiềm đều tan tốt trong nước. Số phát biểu đúng là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 33: Sulfuric acid đặc thể hiện tính oxi hóa mạnh khi tác dụng với chất nào sau đây?

• A. NaCl (rắn, khan, nhiệt độ thường)
• B. NaOH (dung dịch)
• C. Fe2O3 (rắn)
• D. H2S (khí)

Câu 34: Cho các thí nghiệm sau: (1) Cho Cu vào H2SO4 loãng. (2) Cho Cu vào H2SO4 đặc, nguội. (3) Cho Fe vào H2SO4 loãng. (4) Cho Fe vào H2SO4 đặc, nguội. (5) Cho C vào H2SO4 đặc, nóng. Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hóa học là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 35: Phản ứng nào sau đây tạo ra muối sulfate KHÔNG tan trong nước?

• A. H2SO4 + BaCl2.
• B. H2SO4 + Al(OH)3.
• C. H2SO4 (loãng) + Fe.
• D. H2SO4 (đặc, nóng) + Cu.

Câu 36: Tại sao khi sản xuất superphosphate kép từ quặng apatit, người ta dùng sulfuric acid đặc thay vì loãng?

• A. H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh hơn, giúp phản ứng xảy ra nhanh hơn.
• B. H2SO4 đặc có tính háo nước, giúp loại bỏ nước tạo sản phẩm khan.
• C. Sử dụng H2SO4 đặc giúp tránh tạo thạch cao, tăng hàm lượng dinh dưỡng của phân bón.
• D. H2SO4 đặc rẻ hơn H2SO4 loãng.

Câu 37: Cho 0,02 mol một kim loại M (hóa trị II) tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu được 0,448 lít khí SO2 (đktc). Kim loại M là:

• A. Mg
• B. Ca
• C. Zn
• D. Cu

Câu 38: Cho các cặp chất sau: (a) Cu và dung dịch H2SO4 loãng. (b) Fe và dung dịch H2SO4 đặc, nguội. (c) BaCl2 và dung dịch Na2SO4. (d) Na2CO3 và dung dịch H2SO4 loãng. (e) C12H22O11 và dung dịch H2SO4 đặc. Số cặp chất xảy ra phản ứng hóa học là:

• A. 2
• B. 3
• C. 4
• D. 5

Câu 39: Dung dịch muối sulfate nào sau đây có màu xanh đặc trưng?

• A. Na2SO4
• B. K2SO4
• C. Al2(SO4)3
• D. CuSO4

Câu 40: Khi pha loãng dung dịch H2SO4 đặc, tại sao cần rót acid vào nước mà không làm ngược lại?

• A. Vì acid nặng hơn nước, rót vào nước sẽ chìm xuống và nhiệt tỏa ra được phân tán đều.
• B. Vì nước nhẹ hơn acid, rót vào acid sẽ nổi lên và nhiệt tỏa ra nhanh hơn.
• C. Vì acid phản ứng với nước tạo ra chất khí độc.
• D. Vì làm ngược lại sẽ tạo ra kết tủa BaSO4 gây tắc nghẽn.

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất đặc điểm vật lí của sulfuric acid đặc?

• A. Chất lỏng sánh, không màu, không bay hơi, nặng hơn nước.
• B. Chất lỏng nhẹ hơn nước, dễ bay hơi, có mùi hắc đặc trưng.
• C. Chất rắn màu trắng, tan tốt trong nước, tỏa nhiệt.
• D. Chất lỏng trong suốt, dễ bay hơi, có tính oxi hóa mạnh.

Câu 2: Khi pha loãng sulfuric acid đặc trong phòng thí nghiệm, thao tác đúng và an toàn là gì?

• A. Rót nhanh nước vào acid đặc và khuấy đều.
• B. Rót từ từ nước vào acid đặc và đun nóng.
• C. Rót từ từ acid đặc vào nước và khuấy đều nhẹ nhàng.
• D. Rót nhanh acid đặc vào nước mà không khuấy.

Câu 3: Tính chất hóa học nào sau đây là đặc trưng của sulfuric acid loãng?

• A. Tính oxi hóa mạnh (oxi hóa được nhiều kim loại và phi kim).
• B. Tính acid mạnh (làm đỏ quỳ tím, tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối của acid yếu, kim loại trước H).
• C. Tính háo nước (hút ẩm mạnh).
• D. Tính khử mạnh.

Câu 4: Cho kim loại Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng. Sản phẩm tạo thành là gì?

• A. ZnSO4 và SO2
• B. ZnSO4 và H2O
• C. ZnS và H2
• D. ZnSO4 và H2

Câu 5: Kim loại nào sau đây KHÔNG tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng?

• A. Fe
• B. Al
• C. Cu
• D. Mg

Câu 6: Dung dịch sulfuric acid đặc thể hiện tính oxi hóa mạnh. Khi đun nóng, nó có thể oxi hóa được kim loại Cu tạo ra sản phẩm khử chứa lưu huỳnh (sulfur) ở số oxi hóa nào?

• A. +4
• B. +6
• C. 0
• D. -2

Câu 7: Khi cho một mẩu đường saccharose (C12H22O11) vào cốc chứa sulfuric acid đặc, hiện tượng quan sát được là gì và tính chất nào của H2SO4 đặc đã được thể hiện?

• A. Đường tan ra tạo dung dịch màu xanh, thể hiện tính acid.
• B. Đường bị cháy tạo khói trắng, thể hiện tính oxi hóa.
• C. Không có hiện tượng gì xảy ra.
• D. Đường chuyển sang màu đen, trương nở và đẩy lên khỏi cốc, thể hiện tính háo nước.

Câu 8: Phản ứng nào sau đây minh họa tính oxi hóa của H2SO4 đặc?

• A. Cu + 2H2SO4 (đặc, nóng) → CuSO4 + SO2 + 2H2O
• B. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
• C. Fe + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2
• D. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

Câu 9: Nhận định nào sau đây về sulfuric acid là SAI?

• A. Sulfuric acid đặc là chất lỏng sánh, không màu, tan vô hạn trong nước và tỏa nhiệt mạnh.
• B. Sulfuric acid loãng có đầy đủ tính chất hóa học của một acid mạnh.
• C. Sulfuric acid đặc có tính háo nước mạnh và tính oxi hóa mạnh.
• D. Sulfuric acid loãng có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được hầu hết các kim loại kể cả Au và Pt.

Câu 10: Để phân biệt dung dịch Na2SO4 và dung dịch NaCl, người ta có thể dùng thuốc thử nào sau đây?

• A. Dung dịch AgNO3
• B. Dung dịch BaCl2
• C. Dung dịch HCl
• D. Dung dịch NaOH

Câu 11: Cho 13 gam kim loại Zn tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng dư. Thể tích khí hydrogen (ở điều kiện tiêu chuẩn) thu được là bao nhiêu?

• A. 2.24 lít
• B. 3.36 lít
• C. 4.48 lít
• D. 5.60 lít

Câu 12: Khi cho FeO tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, sản phẩm tạo thành chứa ion sắt có số oxi hóa là bao nhiêu?

• A. +2
• B. 0
• C. +8/3
• D. +3

Câu 13: Dung dịch muối sulfate nào sau đây tạo kết tủa khi cho dung dịch BaCl2 vào?

• A. K2SO4
• B. NaNO3
• C. HCl
• D. NaOH

Câu 14: Cho các chất sau: Cu, Fe, CuO, NaOH, BaCl2, C. Có bao nhiêu chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng?

• A. 2
• B. 3
• C. 4
• D. 5

Câu 15: Khi cho dung dịch H2SO4 đặc, nóng tác dụng với kim loại Al, ban đầu phản ứng xảy ra mạnh mẽ, nhưng sau đó phản ứng chậm lại và có thể dừng lại nếu nồng độ acid không quá cao. Hiện tượng này được gọi là gì?

• A. Oxi hóa hoàn toàn
• B. Thụ động hóa
• C. Khử hoàn toàn
• D. Trung hòa acid

Câu 16: Một trong những ứng dụng quan trọng nhất của sulfuric acid là gì?

• A. Sản xuất phân bón, tơ sợi hóa học, chất tẩy rửa.
• B. Chế biến thực phẩm, dược phẩm.
• C. Sản xuất đồ uống có gas.
• D. Làm chất nổ (trừ một số trường hợp đặc biệt).

Câu 17: Cho phản ứng sau: FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O. Trong phản ứng này, vai trò của H2SO4 là gì?

• A. Chất oxi hóa
• B. Chất khử
• C. Chất tạo môi trường
• D. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường

Câu 18: Muối sulfate nào sau đây thường được sử dụng trong y tế làm "thạch cao bó bột"?

• A. MgSO4
• B. (NH4)2SO4
• C. CaSO4
• D. BaSO4

Câu 19: Khi hòa tan khí SO3 vào nước, ta thu được dung dịch sulfuric acid. Phản ứng này là gì?

• A. Phản ứng oxi hóa - khử
• B. Phản ứng hóa hợp (kết hợp)
• C. Phản ứng phân hủy
• D. Phản ứng thế

Câu 20: Cho 0.1 mol kim loại Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư. Thể tích khí SO2 (đktc) thu được là bao nhiêu?

• A. 2.24 lít
• B. 3.36 lít
• C. 4.48 lít
• D. 1.12 lít

Câu 21: Tại sao không nên dùng các bình chứa bằng sắt hoặc nhôm để đựng sulfuric acid đặc, nguội trong thời gian dài?

• A. Vì acid đặc nguội sẽ oxi hóa mạnh các kim loại này làm ăn mòn bình chứa.
• B. Vì phản ứng giữa acid và kim loại sinh ra khí độc.
• C. Vì acid đặc nguội có tính háo nước mạnh sẽ làm biến dạng bình chứa.
• D. Vì Al và Fe bị thụ động hóa trong H2SO4 đặc, nguội tạo lớp màng oxit bền bảo vệ kim loại.

Câu 22: Cho phản ứng: H2S + H2SO4 (đặc) → S + SO2 + H2O. Trong phản ứng này, vai trò của H2S và H2SO4 lần lượt là gì?

• A. Chất khử và chất oxi hóa.
• B. Chất oxi hóa và chất khử.
• C. Chất khử và chất tạo môi trường.
• D. Chất oxi hóa và chất tạo môi trường.

Câu 23: Một dung dịch chứa hỗn hợp Na2SO4 và NaCl. Để nhận biết sự có mặt của cả hai muối trong dung dịch, cần dùng lần lượt các thuốc thử nào?

• A. Quỳ tím và dung dịch BaCl2.
• B. Dung dịch BaCl2 và dung dịch NaOH.
• C. Dung dịch BaCl2 và dung dịch AgNO3 (có thêm acid nitric).
• D. Dung dịch AgNO3 và dung dịch Ba(OH)2.

Câu 24: Khi bị sulfuric acid đặc dính vào da, biện pháp sơ cứu ban đầu đúng nhất là gì?

• A. Rửa ngay chỗ bị bỏng dưới vòi nước lạnh chảy mạnh khoảng 15-20 phút, sau đó có thể rửa bằng dung dịch NaHCO3 loãng.
• B. Lau khô vết bỏng bằng khăn sạch rồi bôi thuốc mỡ.
• C. Trung hòa ngay bằng dung dịch kiềm đặc.
• D. Ngâm chỗ bỏng vào nước nóng.

Câu 25: Cho các phản ứng sau:
(1) H2SO4 (loãng) + Fe →
(2) H2SO4 (đặc, nóng) + Fe →
(3) H2SO4 (đặc, nguội) + Fe →
(4) H2SO4 (loãng) + Fe2O3 →
Số phản ứng tạo ra sản phẩm khí là?

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 26: Sulfuric acid đặc được sử dụng để làm khô các khí nào sau đây?

• A. O2, N2, H2, CO2
• B. NH3, HCl, H2S
• C. SO2, CO, O2
• D. Cl2, HBr, HI

Câu 27: Cho một lượng bột Fe vào dung dịch hỗn hợp H2SO4 loãng và CuSO4. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn X và dung dịch Y. Nhận định nào sau đây về chất rắn X và dung dịch Y là đúng?

• A. Chất rắn X là Fe dư, dung dịch Y chứa FeSO4 và CuSO4.
• B. Chất rắn X là Cu, dung dịch Y chỉ chứa FeSO4.
• C. Dung dịch Y chắc chắn chứa FeSO4.
• D. Chất rắn X là Cu và Fe dư, dung dịch Y chỉ chứa CuSO4.

Câu 28: Cho 2.4 gam kim loại Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu được 1.12 lít khí SO2 (ở đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Số mol H2SO4 đã phản ứng là bao nhiêu?

• A. 0.10 mol
• B. 0.15 mol
• C. 0.20 mol
• D. 0.05 mol

Câu 29: Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc qua 3 giai đoạn chính. Giai đoạn nào cần xúc tác V2O5 và nhiệt độ 400-500°C?

• A. Đốt quặng pyrite (FeS2) hoặc lưu huỳnh để thu khí SO2.
• B. Oxi hóa SO2 bằng O2 thành SO3.
• C. Hấp thụ SO3 bằng nước để thu được H2SO4.
• D. Làm sạch khí SO2.

Câu 30: Cho các cặp chất sau:
(a) BaCl2 và K2SO4
(b) NaCl và H2SO4 loãng
(c) Cu và H2SO4 đặc, nguội
(d) Fe và H2SO4 loãng
(e) C12H22O11 và H2SO4 đặc
Số cặp chất xảy ra phản ứng hóa học ở điều kiện thường hoặc đun nóng nhẹ là?

• A. 2
• B. 3
• C. 4
• D. 5

Câu 1: Khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc trong phòng thí nghiệm, thao tác đúng và an toàn nhất là gì?

• A. Rót nhanh nước vào acid đặc và khuấy đều.
• B. Rót từ từ acid đặc vào nước và không khuấy.
• C. Rót từ từ acid đặc vào nước và khuấy đều nhẹ bằng đũa thủy tinh.
• D. Rót nhanh acid đặc vào nước và đun nóng.

Câu 2: Dung dịch sulfuric acid loãng có thể phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

• A. Cu, Fe2O3, BaCl2, NaNO3.
• B. Mg, CuO, NaOH, CaCO3.
• C. Ag, Al(OH)3, FeCl2, NaCl.
• D. Zn, FeSO4, KOH, Ba(NO3)2.

Câu 3: Cho kim loại X tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng thu được dung dịch muối Y và khí Z. Nếu cho kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thì thu được dung dịch muối Y và khí T (mùi hắc, không màu). Kim loại X có thể là chất nào sau đây?

• A. Zn.
• B. Cu.
• C. Ag.
• D. Fe (ở điều kiện đặc, nguội).

Câu 4: Sulfuric acid đặc được dùng để làm khô các khí ẩm. Tính chất nào của sulfuric acid đặc cho phép ứng dụng này?

• A. Tính acid mạnh.
• B. Tính oxi hóa mạnh.
• C. Tính bền nhiệt.
• D. Tính háo nước.

Câu 5: Phản ứng nào sau đây minh họa tính oxi hóa mạnh của sulfuric acid đặc, nóng?

• A. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O.
• B. H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2.
• C. 2H2SO4 đặc + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O.
• D. H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl.

Câu 6: Để nhận biết ion sulfate (SO4^2-) trong dung dịch, người ta thường dùng thuốc thử chứa ion nào?

• A. Ba^2+.
• B. Ag^+.
• C. Ca^2+.
• D. Na^+.

Câu 7: Cho phản ứng: C + H2SO4 đặc, nóng → CO2 + SO2 + H2O. Sau khi cân bằng phương trình hóa học với hệ số nguyên tối giản, tổng hệ số của các chất phản ứng là bao nhiêu?

• A. 3.
• B. 4.
• C. 5.
• D. 6.

Câu 8: Hiện tượng xảy ra khi nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào cốc đựng đường saccharose (C12H22O11) là gì?

• A. Dung dịch chuyển sang màu xanh lam.
• B. Xuất hiện kết tủa trắng.
• C. Có khí không màu thoát ra.
• D. Khối đường chuyển sang màu đen, nở phồng và có khí thoát ra.

Câu 9: Dung dịch sulfuric acid đặc nguội không phản ứng với kim loại nào sau đây?

• A. Zn.
• B. Cu.
• C. Al.
• D. Fe.

Câu 10: Muối nào sau đây khi tan trong nước tạo ra dung dịch có môi trường acid?

• A. NaHSO4.
• B. Na2SO4.
• C. BaSO4.
• D. (NH4)2SO4.

Câu 11: Cho 13 gam kim loại R (hóa trị II) tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 4,48 lít khí H2 (ở đkc). Kim loại R là chất nào sau đây?

• A. Mg.
• B. Zn.
• C. Fe.
• D. Cu.

Câu 12: Cho phương trình phản ứng sau: Fe + H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O. Trong phản ứng này, tỉ lệ số phân tử H2SO4 đóng vai trò chất oxi hóa so với tổng số phân tử H2SO4 tham gia phản ứng là bao nhiêu?

• A. 3/6.
• B. 2/3.
• C. 1/2.
• D. 1/3.

Câu 13: Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất chủ yếu bằng phương pháp tiếp xúc. Giai đoạn nào dưới đây là giai đoạn quan trọng nhất quyết định hiệu suất của toàn bộ quá trình?

• A. Đốt quặng pirit sắt (FeS2) hoặc lưu huỳnh (S) để tạo SO2.
• B. Hấp thụ SO3 bằng nước để tạo H2SO4.
• C. Oxi hóa SO2 thành SO3 xúc tác V2O5 ở nhiệt độ 400-500°C.
• D. Làm lạnh khí SO2 trước khi đưa vào tháp tiếp xúc.

Câu 14: Cho các phát biểu sau: (a) Sulfuric acid loãng có tính oxi hóa mạnh hơn sulfuric acid đặc. (b) Sulfuric acid đặc có thể làm khô khí NH3. (c) Muối sulfate của hầu hết các kim loại kiềm và kiềm thổ đều tan tốt trong nước. (d) Để tẩy gỉ sắt (chủ yếu là Fe2O3), người ta có thể dùng dung dịch H2SO4 loãng. Số phát biểu đúng là:

• A. 1.
• B. 2.
• C. 3.
• D. 4.

Câu 15: Cho 0,1 mol Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư. Thể tích khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đkc) thu được là bao nhiêu?

• A. 3,36 lít.
• B. 2,24 lít.
• C. 4,48 lít.
• D. 1,12 lít.

Câu 16: Khi bị sulfuric acid đặc dây vào da, việc xử lý ban đầu đúng và kịp thời nhất là gì?

• A. Bôi ngay kem đánh răng lên vết bỏng.
• B. Dùng khăn khô lau sạch acid.
• C. Xả ngay chỗ bỏng dưới vòi nước lạnh liên tục trong thời gian dài.
• D. Trung hòa ngay bằng dung dịch kiềm loãng.

Câu 17: Cho dung dịch chứa a mol BaCl2 vào dung dịch chứa b mol H2SO4. Lọc lấy kết tủa, cân được m gam. Mối quan hệ giữa a, b và m khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là gì?

• A. m = 233(a+b).
• B. m = 233 * min(a, b).
• C. m = 233 * max(a, b).
• D. m = 233 * |a-b|.

Câu 18: Sulfuric acid đặc được ứng dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp. Lĩnh vực nào sau đây không phải là ứng dụng chính của sulfuric acid?

• A. Sản xuất phân bón.
• B. Tổng hợp hữu cơ.
• C. Chế biến dầu mỏ.
• D. Sản xuất thuốc kháng sinh.

Câu 19: Cho các dung dịch muối riêng biệt: Na2SO4, BaCl2, NaCl, MgSO4. Chỉ dùng thêm một thuốc thử duy nhất nào sau đây để phân biệt được 4 dung dịch trên?

• A. Dung dịch HCl.
• B. Dung dịch NaOH.
• C. Dung dịch H2SO4 loãng.
• D. Nước cất.

Câu 20: Khí nào sau đây khi dẫn qua dung dịch H2SO4 đặc sẽ bị sulfuric acid làm khô?

• A. Khí H2.
• B. Khí SO3.
• C. Khí NH3.
• D. Hơi nước.

Câu 21: Cho các chất: FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe, FeS, FeCO3. Số chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh ra khí là:

• A. 1.
• B. 2.
• C. 3.
• D. 4.

Câu 22: Một mẫu muối sulfate bị lẫn tạp chất là muối carbonate. Để loại bỏ tạp chất mà không làm mất muối sulfate ban đầu (nếu muối sulfate tan), người ta có thể dùng dung dịch nào sau đây?

• A. Dung dịch NaOH đặc.
• B. Dung dịch BaCl2.
• C. Nước nóng.
• D. Dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ.

Câu 23: Cho 0,2 mol CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng. Khối lượng muối khan thu được sau khi làm bay hơi nước là bao nhiêu gam?

• A. 32 gam.
• B. 16 gam.
• C. 40 gam.
• D. 24 gam.

Câu 24: Axit nào sau đây có tính oxi hóa mạnh nhất khi ở dạng đặc và nóng?

• A. HCl.
• B. H2SO4.
• C. H3PO4.
• D. HNO3.

Câu 25: BaSO4 là muối sulfate không tan trong nước và cả trong các dung dịch acid mạnh (HCl, H2SO4 loãng). Tính chất này được ứng dụng để làm gì?

• A. Sản xuất phân bón.
• B. Chất làm khô.
• C. Thuốc thử nhận biết ion H+.
• D. Thuốc cản quang trong chụp X-quang đường tiêu hóa.

Câu 26: Hỗn hợp khí X gồm SO2 và CO2. Để loại bỏ SO2 ra khỏi hỗn hợp X mà vẫn giữ lại CO2, người ta có thể sục X qua dung dịch nào sau đây một cách dư?

• A. Dung dịch Br2 trong nước.
• B. Dung dịch NaOH loãng.
• C. Dung dịch Ca(OH)2 loãng.
• D. Dung dịch HCl loãng.

Câu 27: Cho 0,1 mol Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Thể tích khí H2 (ở đkc) thu được là bao nhiêu?

• A. 1,12 lít.
• B. 2,24 lít.
• C. 3,36 lít.
• D. 4,48 lít.

Câu 28: Phản ứng nào sau đây không tạo ra muối sulfate?

• A. Fe + H2SO4 loãng.
• B. BaO + H2SO4 loãng.
• C. Cu + H2SO4 đặc, nóng.
• D. BaCl2 + NaCl.

Câu 29: Phản ứng giữa H2SO4 đặc, nóng với kim loại hoạt động (trước H) thường tạo ra sản phẩm khử nào của lưu huỳnh?

• A. SO2.
• B. H2S.
• C. S.
• D. Cả SO2, H2S và S tùy thuộc vào điều kiện.

Câu 30: Một trong những biện pháp bảo vệ môi trường liên quan đến khí thải công nghiệp chứa SO2 là chuyển hóa SO2 thành H2SO4. Phản ứng chính trong quá trình này (giai đoạn oxi hóa) là gì?

• A. SO2 + H2O → H2SO3.
• B. 2SO2 + O2 → 2SO3 (có xúc tác).
• C. SO2 + NaOH → NaHSO3.
• D. SO2 + H2S → S + H2O.

Câu 1: Khi tiến hành pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc trong phòng thí nghiệm, cách làm nào sau đây đảm bảo an toàn và đúng kĩ thuật?

• A. Rót nhanh nước vào acid đặc và khuấy đều.
• B. Rót từ từ acid đặc vào nước sôi và khuấy đều.
• C. Rót từ từ acid đặc vào lượng nước đủ lớn, khuấy đều bằng đũa thủy tinh.
• D. Rót nước vào acid đặc và đun nóng nhẹ để tăng tốc độ hòa tan.

Câu 2: Cho kim loại M vào dung dịch H2SO4 loãng, thấy thoát ra khí X không màu, không mùi và dung dịch muối Y. Kim loại M có thể là chất nào sau đây?

• A. Đồng (Cu)
• B. Kẽm (Zn)
• C. Bạc (Ag)
• D. Vàng (Au)

Câu 3: Cho m gam bột sắt tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư, thu được 3,36 lít khí SO2 (ở điều kiện tiêu chuẩn, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là bao nhiêu?

• A. 1,68 gam
• B. 2,80 gam
• C. 5,60 gam
• D. 5,04 gam

Câu 4: Dung dịch sulfuric acid đặc có khả năng hút ẩm mạnh. Ứng dụng nào sau đây dựa trên tính chất hút ẩm đó?

• A. Làm khô các chất khí không phản ứng với H2SO4 đặc.
• B. Sản xuất phân bón.
• C. Tổng hợp hữu cơ.
• D. Tẩy gỉ kim loại.

Câu 5: Nhận định nào sau đây về phản ứng của kim loại với dung dịch H2SO4 là SAI?

• A. H2SO4 loãng tác dụng với kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học tạo H2.
• B. H2SO4 đặc, nóng tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) tạo sản phẩm khử của S+6.
• C. H2SO4 đặc, nguội làm thụ động hóa tất cả các kim loại.
• D. Sản phẩm khử của H2SO4 đặc, nóng phụ thuộc vào bản chất kim loại và nồng độ acid.

Câu 6: Cho m gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 8,96 lít khí H2 (đktc). Tổng số mol electron do Al và Fe nhường là bao nhiêu?

• A. 0,2 mol
• B. 0,4 mol
• C. 0,6 mol
• D. 0,8 mol

Câu 7: Trong phòng thí nghiệm, để nhận biết ion sulfate (SO4^2-) trong dung dịch, người ta thường dùng thuốc thử nào sau đây?

• A. Dung dịch NaOH
• B. Dung dịch BaCl2
• C. Dung dịch NaCl
• D. Dung dịch HNO3

Câu 8: Khi cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch chứa ion sulfate, hiện tượng quan sát được là gì?

• A. Xuất hiện kết tủa trắng không tan trong acid mạnh.
• B. Xuất hiện kết tủa xanh lơ.
• C. Dung dịch chuyển sang màu hồng.
• D. Có khí thoát ra.

Câu 9: Cho phản ứng: FeO + H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O. Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số nguyên tối giản, tổng hệ số của các chất phản ứng là bao nhiêu?

• A. 4
• B. 5
• C. 6
• D. 7

Câu 10: Sulfuric acid đặc có thể gây ra hiện tượng than hóa khi tiếp xúc với các hợp chất hữu cơ chứa carbohydrate như đường saccharose (C12H22O11). Đây là minh chứng cho tính chất nào của H2SO4 đặc?

• A. Tính acid mạnh.
• B. Tính háo nước.
• C. Tính oxi hóa mạnh.
• D. Tính khử.

Câu 11: Cho các chất sau: CuO, Fe, BaSO4, Na2CO3, Mg(OH)2. Số chất tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng là:

• A. 2
• B. 3
• C. 4
• D. 5