12+ Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Chân Trời Sáng Tạo) Bài 3: Đơn Chất Nitrogen

Câu 1: Phân tử nitrogen (N₂) có cấu tạo đặc biệt giúp giải thích tính trơ của nó ở điều kiện thường. Cấu tạo đó là gì?

• A. Phân tử có liên kết đôi rất phân cực.
• B. Phân tử có liên kết ba rất bền vững.
• C. Phân tử có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử.
• D. Phân tử chỉ có liên kết đơn kém bền.

Câu 2: Ở điều kiện thường, nitrogen là một khí không màu, không mùi, ít tan trong nước và nhẹ hơn không khí. Nhận định nào sau đây về trạng thái vật lý của nitrogen là ĐÚNG?

• A. Khí nitrogen nặng hơn không khí.
• B. Nitrogen rất dễ hóa lỏng ở áp suất thường.
• C. Nitrogen tan nhiều trong nước, tạo thành dung dịch acid yếu.
• D. Nitrogen lỏng được sử dụng để bảo quản các mẫu vật sinh học do nhiệt độ rất thấp.

Câu 3: Nitrogen thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với các chất nào sau đây ở điều kiện thích hợp?

• A. Oxygen.
• B. Fluorine.
• C. Hydrogen và kim loại hoạt động (như Li, Mg).
• D. Các phi kim có độ âm điện lớn.

Câu 4: Phản ứng giữa nitrogen và oxygen chỉ xảy ra ở nhiệt độ rất cao (khoảng 3000°C) hoặc khi có tia lửa điện (ví dụ: trong sấm sét). Phương trình hóa học của phản ứng này là N₂ + O₂ → 2NO. Trong phản ứng này, nitrogen đóng vai trò gì?

• A. Chất khử.
• B. Chất oxi hóa.
• C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
• D. Chất xúc tác.

Câu 5: Phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen (phản ứng Haber-Bosch) là một quá trình quan trọng trong công nghiệp: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Trong phản ứng này, nitrogen đóng vai trò gì?

• A. Chất khử.
• B. Chất oxi hóa.
• C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
• D. Chất tạo môi trường.

Câu 6: Cho phản ứng: 3Mg + N₂ → Mg₃N₂. Đây là phản ứng giữa nitrogen và kim loại magnesium. Trong phản ứng này, nitrogen thể hiện tính chất hóa học nào?

• A. Tính acid.
• B. Tính base.
• C. Tính oxi hóa.
• D. Tính khử.

Câu 7: Nitrogen chiếm khoảng 78% thể tích trong không khí. Vai trò chính của nitrogen trong không khí là gì?

• A. Là chất pha loãng, điều hòa sự cháy và quá trình oxi hóa.
• B. Cung cấp trực tiếp nguyên tố nitrogen cho cây trồng.
• C. Tham gia trực tiếp vào quá trình hô hấp của động vật.
• D. Tạo ra các hợp chất nitrogen cần thiết cho sự sống ngay lập tức.

Câu 8: Quá trình cố định đạm sinh học bởi các vi sinh vật (như vi khuẩn Rhizobium trong nốt sần cây họ Đậu) có vai trò quan trọng trong tự nhiên. Quá trình này chuyển hóa nitrogen từ dạng nào sang dạng nào?

• A. Từ NO thành NO₂.
• B. Từ N₂ thành NH₃ (hoặc NH₄⁺).
• C. Từ NO₃⁻ thành N₂.
• D. Từ NH₃ thành NO₂⁻.

Câu 9: Diêm tiêu Chile là một loại khoáng vật tự nhiên chứa hợp chất của nitrogen, được sử dụng làm phân bón. Công thức hóa học của diêm tiêu Chile là:

• A. Ca(NO₃)₂.
• B. KNO₃.
• C. NH₄NO₃.
• D. NaNO₃.

Câu 10: Lĩnh vực ứng dụng nào sau đây sử dụng tính trơ của khí nitrogen?

• A. Tổng hợp ammonia trong công nghiệp.
• B. Sản xuất nitric acid.
• C. Bảo quản thực phẩm trong các bao bì.
• D. Chế tạo thuốc nổ.

Câu 11: Tại sao nitrogen lỏng lại được dùng trong y học để bảo quản máu, tinh trùng, phôi và các mẫu vật sinh học khác?

• A. Vì nitrogen lỏng có nhiệt độ sôi rất thấp, tạo môi trường lạnh sâu để bảo quản.
• B. Vì nitrogen lỏng là chất dinh dưỡng cần thiết cho tế bào.
• C. Vì nitrogen lỏng có khả năng tiêu diệt vi khuẩn gây hại.
• D. Vì nitrogen lỏng là chất dẫn điện tốt.

Câu 12: Cho 1 mol khí nitrogen phản ứng hoàn toàn với khí oxygen trong điều kiện có tia lửa điện, thu được khí NO. Phản ứng này là: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g). Nếu ban đầu có 1 mol N₂ và 1 mol O₂, lượng NO thu được là bao nhiêu mol?

• A. 0,5 mol.
• B. 1 mol.
• C. 1,5 mol.
• D. 2 mol.

Câu 13: Trong phản ứng N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), biết năng lượng liên kết N≡N là 945 kJ/mol, H-H là 432 kJ/mol, N-H là 391 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tạo thành 2 mol NH₃ là bao nhiêu kJ?

• A. -92 kJ (cho 2 mol NH₃)
• B. +92 kJ (cho 2 mol NH₃)
• C. -46 kJ (cho 2 mol NH₃)
• D. +46 kJ (cho 2 mol NH₃)

Câu 14: Một bình kín chứa hỗn hợp khí nitrogen và hydrogen với tỉ lệ mol 1:3 ở nhiệt độ và áp suất xác định. Sau khi phản ứng tổng hợp ammonia đạt trạng thái cân bằng, áp suất trong bình giảm 10% so với ban đầu. Hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia (tính theo N₂) là bao nhiêu?

• A. 10%.
• B. 15%.
• C. 20%.
• D. 25%.

Câu 15: Nitrogen trong tự nhiên tồn tại chủ yếu ở dạng đơn chất N₂ trong khí quyển và ở dạng hợp chất trong vỏ Trái Đất, nước, và cơ thể sinh vật. Dạng hợp chất phổ biến chứa nitrogen trong đất là gì mà cây trồng có thể hấp thụ được?

• A. Ion nitrat (NO₃⁻) và ion ammonium (NH₄⁺).
• B. Khí nitrogen (N₂).
• C. Nitrogen dioxide (NO₂).
• D. Nitrogen monoxide (NO).

Câu 16: Quá trình nào sau đây KHÔNG làm giảm lượng khí nitrogen trong khí quyển?

• A. Cố định đạm bởi vi khuẩn.
• B. Phản ứng giữa N₂ và O₂ trong sấm sét.
• C. Tổng hợp ammonia trong công nghiệp.
• D. Phản nitrat hóa (denitrification) bởi vi sinh vật.

Câu 17: Tại sao nitrogen được sử dụng để làm đầy các bóng đèn sợi đốt cũ?

• A. Nitrogen làm tăng hiệu suất phát sáng của sợi đốt.
• B. Nitrogen tạo môi trường trơ, ngăn sợi đốt bị oxi hóa ở nhiệt độ cao.
• C. Nitrogen giúp sợi đốt nguội nhanh hơn.
• D. Nitrogen là chất dẫn điện tốt hơn không khí.

Câu 18: Một hỗn hợp khí gồm nitrogen và một khí X có tỉ khối so với hydrogen là 14,5. Biết tỉ lệ thể tích của nitrogen trong hỗn hợp là 50%. Khí X là chất nào sau đây?

• A. O₂ (M=32)
• B. CO₂ (M=44)
• C. NO (M=30)
• D. CH₄ (M=16)

Câu 19: Phản ứng giữa nitrogen và lithium diễn ra ở nhiệt độ thường, tạo thành lithium nitride (Li₃N). Phương trình: 6Li + N₂ → 2Li₃N. Điều này khác biệt đáng kể so với phản ứng của nitrogen với hầu hết các kim loại khác (cần nhiệt độ cao). Giải thích nào sau đây là hợp lý nhất cho sự khác biệt này?

• A. Lithium là kim loại có tính khử mạnh nhất trong các kim loại kiềm, dễ dàng nhường electron cho nitrogen.
• B. Lithium tạo ra hợp chất nitride có cấu trúc mạng tinh thể đặc biệt bền.
• C. Phản ứng giữa lithium và nitrogen là phản ứng thu nhiệt mạnh.
• D. Nguyên tử lithium có bán kính lớn, dễ dàng liên kết với nitrogen.

Câu 20: Trong chu trình nitrogen trong tự nhiên, các quá trình nào sau đây giúp trả nitrogen về dạng khí N₂ trong khí quyển?

• A. Quá trình cố định đạm.
• B. Quá trình phản nitrat hóa.
• C. Quá trình nitrat hóa.
• D. Quá trình amon hóa.

Câu 21: Một bình kín dung tích V chứa 1 mol N₂ và 3 mol H₂ ở 0°C và áp suất P. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở nhiệt độ T, áp suất trong bình là 0,9P. Giả sử nhiệt độ không đổi so với ban đầu và các khí là lý tưởng. Hiệu suất phản ứng (tính theo N₂) là bao nhiêu?

• A. 10%.
• B. 15%.
• C. 20%.
• D. 25%.

Câu 22: Tại sao trong công nghiệp, phản ứng tổng hợp ammonia N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) thường được thực hiện ở áp suất cao và nhiệt độ khoảng 400-450°C với xúc tác sắt?

• A. Áp suất cao làm tăng hiệu suất phản ứng, nhiệt độ trung bình với xúc tác giúp tăng tốc độ phản ứng.
• B. Áp suất cao và nhiệt độ cao đều làm tăng hiệu suất phản ứng.
• C. Nhiệt độ cao giúp cân bằng chuyển dịch về phía tạo ammonia.
• D. Áp suất thấp và nhiệt độ cao là điều kiện tối ưu.

Câu 23: Cho sơ đồ chuyển hóa nitrogen trong tự nhiên: N₂ → X → Y → NO₃⁻. Trong đó X và Y là các hợp chất của nitrogen. Quá trình chuyển hóa N₂ → X có thể là cố định đạm. Hợp chất X và Y lần lượt có thể là gì?

• A. X là NO, Y là NO₂.
• B. X là NH₃ (hoặc NH₄⁺), Y là NO₂⁻.
• C. X là HNO₃, Y là NO₂.
• D. X là N₂O, Y là NO.

Câu 24: Một học sinh làm thí nghiệm cho khí nitrogen đi qua magie nung nóng. Quan sát thấy có chất rắn màu vàng nhạt tạo thành. Chất rắn này là hợp chất nào của nitrogen?

• A. Magie nitride (Mg₃N₂).
• B. Magie nitrat (Mg(NO₃)₂).
• C. Magie nitrit (Mg(NO₂)₂).
• D. Magie azua (Mg(N₃)₂).

Câu 25: So sánh tính chất hóa học của nitrogen với oxygen. Điểm khác biệt cơ bản nhất về khả năng phản ứng ở điều kiện thường là gì?

• A. Oxygen chỉ có tính oxi hóa, còn nitrogen chỉ có tính khử.
• B. Nitrogen phản ứng với kim loại ở nhiệt độ thường, còn oxygen thì không.
• C. Oxygen hoạt động hóa học mạnh hơn nitrogen ở điều kiện thường.
• D. Nitrogen tạo hợp chất với hydrogen dễ dàng hơn oxygen.

Câu 26: Một bình kín dung tích 10 lít chứa 0,5 mol N₂ và 1,5 mol H₂ ở 25°C. Áp suất ban đầu của hỗn hợp khí là bao nhiêu (biết R = 0,08314 L bar/mol K)?

• A. 2,48 bar.
• B. 4,96 bar.
• C. 7,44 bar.
• D. 9,93 bar.

Câu 27: Việc sử dụng khí nitrogen để làm đầy lốp máy bay hoặc lốp xe đua F1 mang lại lợi ích gì so với sử dụng không khí?

• A. Giúp duy trì áp suất lốp ổn định hơn khi nhiệt độ thay đổi và giảm sự lão hóa của cao su.
• B. Làm tăng ma sát giữa lốp và mặt đường.
• C. Giúp lốp nhẹ hơn đáng kể.
• D. Tăng khả năng dẫn nhiệt của lốp.

Câu 28: Một trong những ứng dụng quan trọng nhất của nitrogen trong công nghiệp là sản xuất ammonia. Từ ammonia, người ta sản xuất ra các sản phẩm khác. Sản phẩm nào sau đây KHÔNG được sản xuất trực tiếp hoặc gián tiếp từ ammonia?

• A. Nitric acid.
• B. Phân đạm urea.
• C. Ammonium nitrate.
• D. Sulfur dioxide.

Câu 29: Xét phản ứng: N₂ + O₂ ⇌ 2NO. Tại nhiệt độ cao, phản ứng này đạt trạng thái cân bằng. Phát biểu nào sau đây về trạng thái cân bằng này là ĐÚNG?

• A. Nồng độ của N₂, O₂, và NO trong hỗn hợp phản ứng bằng nhau.
• B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
• C. Phản ứng đã dừng lại hoàn toàn.
• D. Chỉ còn sản phẩm NO tồn tại trong bình phản ứng.

Câu 30: Khi nghiên cứu về nitrogen, người ta thấy nitrogen có số oxi hóa từ -3 đến +5 trong các hợp chất khác nhau. Điều này cho thấy nitrogen có khả năng thể hiện những tính chất hóa học nào?

• A. Chỉ có tính oxi hóa.
• B. Chỉ có tính khử.
• C. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
• D. Chỉ có tính acid yếu.

Câu 1: Nitrogen (N) là nguyên tố phổ biến trong khí quyển Trái Đất và có vai trò quan trọng trong nhiều quá trình sinh học và công nghiệp. Vị trí của nitrogen trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là ở nhóm và chu kì nào?

• A. Nhóm IVA, chu kì 2
• B. Nhóm VA, chu kì 2
• C. Nhóm VIA, chu kì 3
• D. Nhóm VIIA, chu kì 3

Câu 2: Phân tử nitrogen (N₂) có liên kết ba rất bền. Điều này ảnh hưởng như thế nào đến tính chất hóa học của đơn chất nitrogen ở điều kiện thường?

• A. Nitrogen rất hoạt động hóa học và dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều chất.
• B. Nitrogen là chất oxi hóa mạnh ở điều kiện thường.
• C. Nitrogen tương đối trơ về mặt hóa học ở điều kiện thường.
• D. Nitrogen thể hiện tính khử mạnh ở điều kiện thường.

Câu 3: Xét phản ứng giữa nitrogen và lithium (Li) tạo thành lithium nitride (Li₃N). Trong phản ứng này, vai trò của nitrogen là gì?

• A. Chất khử
• B. Chất oxi hóa
• C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử
• D. Không phải chất oxi hóa, cũng không phải chất khử

Câu 4: Quá trình Haber-Bosch là phản ứng công nghiệp quan trọng để tổng hợp ammonia (NH₃) từ nitrogen và hydrogen. Điều kiện nào sau đây là tối ưu để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia?

• A. Nhiệt độ cao và áp suất thấp
• B. Nhiệt độ cao và áp suất cao
• C. Nhiệt độ thấp và áp suất thấp
• D. Nhiệt độ thấp và áp suất cao

Câu 5: Nitrogen có thể phản ứng với oxygen (O₂) để tạo thành nitrogen monoxide (NO). Phản ứng này thường xảy ra trong điều kiện nào?

• A. Nhiệt độ cao hoặc có tia lửa điện
• B. Điều kiện thường
• C. Trong môi trường acid mạnh
• D. Trong môi trường base mạnh

Câu 6: Trong chu trình nitrogen tự nhiên, nhóm vi sinh vật nào đóng vai trò chính trong việc chuyển đổi nitrogen khí quyển (N₂) thành các hợp chất nitrogen hữu cơ mà cây có thể hấp thụ?

• A. Vi khuẩn nitrat hóa
• B. Vi khuẩn phản nitrat hóa
• C. Vi khuẩn cố định nitrogen
• D. Nấm

Câu 7: Phương pháp chính để sản xuất nitrogen công nghiệp là gì?

• A. Điện phân dung dịch muối nitrate
• B. Nhiệt phân ammonium nitrate
• C. Khử oxide nitrogen bằng carbon
• D. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng

Câu 8: Vì sao nitrogen thường được sử dụng để tạo môi trường trơ trong nhiều quá trình công nghiệp và phòng thí nghiệm?

• A. Vì nitrogen có màu vàng nhạt, dễ quan sát
• B. Vì nitrogen trơ về mặt hóa học, không duy trì sự cháy và không độc hại
• C. Vì nitrogen rẻ tiền và dễ kiếm
• D. Vì nitrogen nặng hơn không khí, dễ tạo lớp bảo vệ

Câu 9: Ứng dụng nào sau đây KHÔNG phải là ứng dụng của nitrogen lỏng?

• A. Bảo quản mẫu sinh vật và tế bào
• B. Làm lạnh nhanh thực phẩm
• C. Tạo môi trường nhiệt độ thấp trong nghiên cứu khoa học
• D. Sản xuất phân bón nitrogen

Câu 10: Xác định số oxi hóa của nitrogen trong hợp chất nitric acid (HNO₃).

• A. +2
• B. +3
• C. +5
• D. -3

Câu 11: Trong phản ứng tổng hợp ammonia (N₂ + 3H₂ → 2NH₃), nitrogen đóng vai trò là chất gì?

• A. Chất khử
• B. Chất oxi hóa
• C. Chất xúc tác
• D. Môi trường phản ứng

Câu 12: Trong phản ứng giữa nitrogen và oxygen tạo thành nitrogen dioxide (N₂ + 2O₂ → 2NO₂), nitrogen đóng vai trò là chất gì?

• A. Chất khử
• B. Chất oxi hóa
• C. Chất xúc tác
• D. Môi trường phản ứng

Câu 13: So sánh tính hoạt động hóa học của nitrogen (N₂) và phosphorus (P₄) ở điều kiện thường. Nhận xét nào sau đây là đúng?

• A. Nitrogen và phosphorus có tính hoạt động hóa học tương đương nhau.
• B. Nitrogen hoạt động hóa học mạnh hơn phosphorus.
• C. Phosphorus hoạt động hóa học mạnh hơn nitrogen.
• D. Cả nitrogen và phosphorus đều trơ về mặt hóa học ở điều kiện thường.

Câu 14: Nitrate là một dạng hợp chất nitrogen phổ biến trong môi trường. Nồng độ nitrate cao trong nước uống có thể gây ra tác hại nào cho sức khỏe con người?

• A. Gây ra các bệnh về da
• B. Gây ra các bệnh về tim mạch
• C. Gây ra các bệnh về đường hô hấp
• D. Gây ra bệnh thiếu máu (methemoglobinemia) ở trẻ sơ sinh

Câu 15: Ammonia (NH₃) là một hợp chất nitrogen quan trọng. Sự phát thải ammonia vào khí quyển có thể góp phần vào hiện tượng nào?

• A. Mưa acid và ô nhiễm bụi mịn
• B. Hiệu ứng nhà kính
• C. Suy giảm tầng ozone
• D. Ô nhiễm tiếng ồn

Câu 16: Tính lượng ammonia (NH₃) thu được khi cho 14 gam nitrogen (N₂) phản ứng hoàn toàn với hydrogen (H₂), biết hiệu suất phản ứng là 100%.

• A. 17 gam
• B. 34 gam
• C. 68 gam
• D. 8.5 gam

Câu 17: Tính thể tích khí nitrogen monoxide (NO) thu được (ở điều kiện chuẩn) khi cho 5,6 gam nitrogen (N₂) phản ứng hoàn toàn với oxygen (O₂).

• A. 2,24 lít
• B. 4,48 lít
• C. 8,96 lít
• D. 11,2 lít

Câu 18: So sánh khối lượng riêng của khí nitrogen (N₂) và không khí ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Nhận xét nào sau đây là đúng?

• A. Khí nitrogen nhẹ hơn không khí.
• B. Khí nitrogen nặng hơn không khí.
• C. Khí nitrogen có khối lượng riêng bằng không khí.
• D. Không thể so sánh được.

Câu 19: Mô tả nào sau đây đúng về màu sắc và mùi của khí nitrogen (N₂)?

• A. Màu vàng, mùi hắc
• B. Không màu, không mùi
• C. Màu xanh lam, mùi đặc trưng
• D. Màu nâu đỏ, mùi khó chịu

Câu 20: Cho các tính chất sau: (1) Không màu, không mùi; (2) Nhẹ hơn không khí; (3) Duy trì sự cháy; (4) Khá trơ ở nhiệt độ thường. Những tính chất nào là của khí nitrogen?

• A. (1) và (2)
• B. (2) và (3)
• C. (3) và (4)
• D. (1), (2) và (4)

Câu 21: Phản ứng giữa nitrogen (N₂) và lithium (Li) thuộc loại phản ứng hóa học nào?

• A. Phản ứng hóa hợp (tổng hợp)
• B. Phản ứng phân hủy
• C. Phản ứng thế
• D. Phản ứng trao đổi

Câu 22: Quá trình Haber-Bosch (tổng hợp ammonia) là một phản ứng thuận nghịch và tỏa nhiệt. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng về quá trình này?

• A. Phản ứng xảy ra hoàn toàn theo chiều thuận.
• B. Phản ứng hấp thụ nhiệt từ môi trường.
• C. Phản ứng đạt trạng thái cân bằng hóa học.
• D. Phản ứng chỉ xảy ra ở nhiệt độ rất cao.

Câu 23: Dự đoán sản phẩm chính của phản ứng giữa nitrogen (N₂) và magnesium (Mg) khi đun nóng.

• A. MgO và N₂
• B. Mg₃N₂
• C. Mg(NO₃)₂
• D. Không xảy ra phản ứng

Câu 24: So sánh nhiệt độ sôi của nitrogen (N₂) và oxygen (O₂). Giải thích sự khác biệt này dựa trên tương tác phân tử.

• A. Nitrogen có nhiệt độ sôi thấp hơn oxygen do lực Van der Waals yếu hơn.
• B. Nitrogen có nhiệt độ sôi cao hơn oxygen do liên kết ba bền vững hơn.
• C. Nitrogen và oxygen có nhiệt độ sôi gần bằng nhau.
• D. Không thể so sánh được.

Câu 25: Khi làm việc với nitrogen lỏng, cần tuân thủ biện pháp an toàn nào sau đây?

• A. Không cần thiết bị bảo hộ đặc biệt.
• B. Sử dụng găng tay vải thông thường.
• C. Sử dụng găng tay cách nhiệt và kính bảo hộ.
• D. Làm việc trong không gian kín để tránh thất thoát.

Câu 26: Trong quá trình Haber-Bosch, chất xúc tác có vai trò gì?

• A. Tăng hiệu suất phản ứng.
• B. Tăng tốc độ phản ứng.
• C. Thay đổi cân bằng phản ứng.
• D. Giảm nhiệt độ phản ứng.

Câu 27: Theo nguyên lý Le Chatelier, áp suất ảnh hưởng như thế nào đến cân bằng của phản ứng tổng hợp ammonia (N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃)?

• A. Tăng áp suất làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (tạo ammonia).
• B. Tăng áp suất làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (phân hủy ammonia).
• C. Áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng phản ứng.
• D. Chỉ có nhiệt độ mới ảnh hưởng đến cân bằng phản ứng.

Câu 28: Theo nguyên lý Le Chatelier, nhiệt độ ảnh hưởng như thế nào đến cân bằng của phản ứng tổng hợp ammonia (N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃), biết phản ứng tỏa nhiệt?

• A. Tăng nhiệt độ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (tạo ammonia).
• B. Tăng nhiệt độ không ảnh hưởng đến cân bằng.
• C. Giảm nhiệt độ không ảnh hưởng đến cân bằng.
• D. Tăng nhiệt độ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (phân hủy ammonia).

Câu 29: Hợp chất nào của nitrogen sau đây được sử dụng rộng rãi làm phân bón hóa học?

• A. Nitrogen monoxide (NO)
• B. Nitrogen dioxide (NO₂)
• C. Ammonium nitrate (NH₄NO₃)
• D. Dinitrogen pentoxide (N₂O₅)

Câu 30: Tính trơ hóa học của nitrogen (N₂) ở điều kiện thường vừa là một đặc tính hữu ích, vừa gây ra một số thách thức. Hãy chọn phát biểu thể hiện mặt tích cực của tính trơ này.

• A. Nitrogen gây khó khăn trong việc tổng hợp các hợp chất nitrogen cần thiết.
• B. Nitrogen được sử dụng làm môi trường bảo quản thực phẩm và vật liệu dễ cháy.
• C. Nitrogen chiếm phần lớn thể tích khí quyển, gây loãng oxygen cần cho sự sống.
• D. Nitrogen làm chậm các phản ứng hóa học trong công nghiệp.

Câu 1: Nguyên tố nitrogen (N) thuộc chu kì 2, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Điều này cho biết điều gì về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nitrogen?

• A. Có 2 electron ở lớp ngoài cùng.
• B. Có 5 electron ở lớp ngoài cùng.
• C. Có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁶.
• D. Có 5 electron độc thân ở lớp ngoài cùng.

Câu 2: Phân tử nitrogen (N₂) có cấu tạo như thế nào và cấu tạo này ảnh hưởng đến tính chất hóa học của N₂ ở điều kiện thường ra sao?

• A. Liên kết đôi, hoạt động hóa học mạnh ở điều kiện thường.
• B. Liên kết đơn, dễ dàng tham gia phản ứng.
• C. Liên kết ba bền vững, khá trơ về mặt hóa học ở điều kiện thường.
• D. Liên kết cộng hóa trị không cực, dễ tan trong nước.

Câu 3: Nitrogen thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với những chất nào dưới đây?

• A. Oxygen.
• B. Các phi kim hoạt động mạnh như Cl₂, F₂.
• C. Các hợp chất chứa oxi.
• D. Hydrogen và các kim loại hoạt động mạnh.

Câu 4: Trong phản ứng tổng hợp ammonia (NH₃) từ nitrogen và hydrogen (N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃), vai trò của nitrogen là gì?

• A. Chất khử.
• B. Chất oxi hóa.
• C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
• D. Chất xúc tác.

Câu 5: Phản ứng giữa nitrogen và oxygen xảy ra ở điều kiện nào và tạo ra sản phẩm chính là gì?

• A. Điều kiện thường, tạo ra NO₂.
• B. Nhiệt độ thấp, tạo ra N₂O.
• C. Nhiệt độ rất cao hoặc tia lửa điện, tạo ra NO.
• D. Áp suất cao và xúc tác, tạo ra N₂O₅.

Câu 6: Ứng dụng nào sau đây của nitrogen dựa trên tính chất trơ hóa học của nó ở điều kiện thường?

• A. Làm môi trường trơ để bảo quản thực phẩm.
• B. Tổng hợp ammonia sản xuất phân đạm.
• C. Sản xuất nitric acid.
• D. Làm lạnh nhanh trong y tế (cryotherapy).

Câu 7: N₂ lỏng được sử dụng rộng rãi trong các lĩnh vực như y tế và công nghiệp. Ứng dụng nào sau đây của N₂ lỏng chủ yếu dựa vào nhiệt độ sôi rất thấp của nó?

• A. Làm đầy lốp máy bay.
• B. Làm môi trường trơ trong hàn cắt kim loại.
• C. Tổng hợp các hợp chất chứa nitrogen.
• D. Bảo quản mẫu máu, tinh trùng, phôi.

Câu 8: Trong tự nhiên, nitrogen tồn tại chủ yếu ở dạng nào?

• A. Đơn chất khí trong khí quyển.
• B. Các hợp chất nitrate trong đất.
• C. Các hợp chất protein trong cơ thể sinh vật.
• D. Dạng lỏng trong các hồ tự nhiên.

Câu 9: Một trong những nguồn hợp chất nitrogen tự nhiên quan trọng là diêm tiêu Chile. Công thức hóa học của diêm tiêu Chile là gì?

• A. KNO₃.
• B. Ca(NO₃)₂.
• C. NH₄NO₃.
• D. NaNO₃.

Câu 10: Khi nitrogen phản ứng với kim loại hoạt động mạnh như magnesium (Mg) ở nhiệt độ cao, sản phẩm tạo thành là gì?

• A. Magnesium nitride (Mg₃N₂).
• B. Magnesium nitrate (Mg(NO₃)₂).
• C. Magnesium nitrite (Mg(NO₂)₂).
• D. Hỗn hợp Mg và N₂ không phản ứng.

Câu 11: Phản ứng N₂ + O₂ ⇌ 2NO là phản ứng thu nhiệt. Điều này có ý nghĩa gì đối với cân bằng hóa học của phản ứng này khi nhiệt độ thay đổi?

• A. Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
• B. Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
• C. Nhiệt độ không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng.
• D. Phản ứng không đạt trạng thái cân bằng.

Câu 12: Tại sao nitrogen được bơm vào lốp máy bay thay vì không khí?

• A. Nitrogen nặng hơn không khí nên giữ lốp ổn định hơn.
• B. Nitrogen rẻ hơn không khí.
• C. Nitrogen trơ, không gây oxi hóa vật liệu lốp và giảm nguy cơ cháy.
• D. Nitrogen làm tăng áp suất lốp ở nhiệt độ thấp.

Câu 13: Cho phản ứng: 3Mg + N₂ → Mg₃N₂. Trong phản ứng này, số oxi hóa của nitrogen thay đổi như thế nào?

• A. Từ 0 xuống -3.
• B. Từ 0 lên +2.
• C. Từ 0 lên +3.
• D. Không thay đổi số oxi hóa.

Câu 14: Phản ứng tổng hợp ammonia (N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃) là một phản ứng tỏa nhiệt và có sự giảm số mol khí. Điều kiện công nghiệp để thu được hiệu suất cao là gì?

• A. Nhiệt độ thấp, áp suất thấp.
• B. Nhiệt độ cao, áp suất thấp.
• C. Nhiệt độ thấp, áp suất cao.
• D. Nhiệt độ trung bình (khoảng 400-450°C), áp suất cao, có xúc tác.

Câu 15: Một bình kín chứa hỗn hợp khí gồm 0,5 mol N₂ và 1,5 mol H₂. Sau khi phản ứng tổng hợp ammonia đạt trạng thái cân bằng ở một nhiệt độ và áp suất nhất định, tổng số mol khí trong bình là 1,6 mol. Hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia là bao nhiêu?

• A. 20%
• B. 30%
• C. 40%
• D. 50%

Câu 16: Phân tích vai trò của hiện tượng sấm sét trong tự nhiên liên quan đến nitrogen.

• A. Giúp nitrogen lỏng hóa hơi.
• B. Cung cấp năng lượng cho phản ứng giữa N₂ và O₂, tạo nguồn nitrogen tự nhiên cho đất.
• C. Phân hủy các hợp chất nitrogen có sẵn trong không khí.
• D. Tăng cường tính trơ của nitrogen.

Câu 17: Phát biểu nào sau đây về tính chất vật lý của nitrogen là ĐÚNG?

• A. Là chất khí có màu vàng lục, mùi hắc.
• B. Nặng hơn không khí và dễ tan trong nước.
• C. Có điểm sôi và điểm nóng chảy cao.
• D. Không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí và rất ít tan trong nước.

Câu 18: Tại sao nitrogen thường được sử dụng để tạo môi trường trơ trong các bể chứa hóa chất dễ cháy nổ?

• A. Vì nitrogen không duy trì sự cháy và không phản ứng với các hóa chất dễ cháy nổ.
• B. Vì nitrogen có khả năng hấp thụ nhiệt rất tốt.
• C. Vì nitrogen làm tăng áp suất trong bể chứa, ngăn chặn rò rỉ.
• D. Vì nitrogen là chất oxi hóa mạnh, giúp trung hòa các chất dễ cháy.

Câu 19: Cho phản ứng: N₂ + O₂ ⇌ 2NO. Năng lượng liên kết của N≡N là 945 kJ/mol, O=O là 498 kJ/mol, N=O là 607 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là bao nhiêu kJ?

• A. -229 kJ.
• B. -225 kJ.
• C. +229 kJ.
• D. +225 kJ.

Câu 20: Trong công nghiệp, phương pháp chủ yếu để sản xuất nitrogen là gì?

• A. Phản ứng giữa khí ammonia và khí oxi.
• B. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
• C. Nhiệt phân các muối nitrate.
• D. Cho khí nitơ monoxit phản ứng với carbon monoxit.

Câu 21: Phát biểu nào sau đây về nitrogen là SAI?

• A. Trong các hợp chất, nitrogen chỉ có số oxi hóa âm.
• B. Nitrogen có độ âm điện khá lớn.
• C. Nitrogen có thể tạo liên kết cộng hóa trị phân cực hoặc không phân cực.
• D. Nitrogen là nguyên tố phi kim.

Câu 22: Phản ứng nào sau đây chứng minh tính khử của nitrogen?

• A. N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
• B. 6Li + N₂ → 2Li₃N
• C. 3Ca + N₂ → Ca₃N₂
• D. N₂ + O₂ ⇌ 2NO

Câu 23: Khí nitrogen được sử dụng để bơm vào các túi khí an toàn (airbag) trên ô tô. Ứng dụng này dựa trên tính chất nào của nitrogen?

• A. Tính oxi hóa mạnh.
• B. Khả năng giải phóng nhanh chóng từ hợp chất và không độc.
• C. Nhiệt độ sôi rất thấp.
• D. Khả năng duy trì sự cháy.

Câu 24: Cho hỗn hợp khí gồm N₂ và H₂ có tỉ lệ thể tích 1:3 đi qua xúc tác Fe ở 450°C, áp suất cao. Sau phản ứng, thể tích hỗn hợp khí giảm 10% so với ban đầu (ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Hiệu suất phản ứng là bao nhiêu?

• A. 20%.
• B. 25%.
• C. 30%.
• D. 40%.

Câu 25: Quá trình nào sau đây trong tự nhiên giúp chuyển hóa nitrogen từ khí quyển thành dạng cây trồng có thể hấp thụ được?

• A. Hô hấp của thực vật.
• B. Quang hợp của thực vật.
• C. Cố định nitrogen bởi vi sinh vật hoặc sấm sét.
• D. Sự bay hơi của nước chứa nitrogen.

Câu 26: Nitrogen được sử dụng làm môi trường bảo quản máu và các mẫu vật sinh học. Đặc điểm nào của nitrogen làm cho nó phù hợp với ứng dụng này?

• A. Tính oxi hóa mạnh của N₂.
• B. Khả năng phản ứng dễ dàng với các chất hữu cơ.
• C. Là chất dẫn điện tốt.
• D. Nhiệt độ sôi rất thấp và tính trơ hóa học.

Câu 27: Khi nói về đơn chất nitrogen, phát biểu nào sau đây thể hiện rõ nhất tính chất hóa học đặc trưng của nó?

• A. Chỉ thể hiện tính oxi hóa mạnh.
• B. Khá trơ ở điều kiện thường, hoạt động hơn ở nhiệt độ cao và thể hiện cả tính oxi hóa và tính khử.
• C. Hoạt động hóa học mạnh ở mọi điều kiện.
• D. Chỉ thể hiện tính khử mạnh.

Câu 28: Cho 0,1 mol N₂ phản ứng hoàn toàn với kim loại Li dư ở nhiệt độ cao. Khối lượng muối nitride thu được là bao nhiêu gam?

• A. 7 gam.
• B. 3,5 gam.
• C. 14 gam.
• D. 10,5 gam.

Câu 29: Tại sao trong sản xuất công nghiệp, việc tổng hợp ammonia cần sử dụng xúc tác Fe?

• A. Xúc tác làm chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận, tăng hiệu suất phản ứng.
• B. Xúc tác làm tăng nhiệt độ phản ứng.
• C. Xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, giúp đạt trạng thái cân bằng nhanh hơn.
• D. Xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa và làm giảm nhiệt độ cần thiết cho phản ứng.

Câu 30: Ngoại trừ trong khí quyển, nitrogen còn có mặt trong các hợp chất tự nhiên nào dưới đây?

• A. Silicate và phosphate.
• B. Muối nitrate và hợp chất hữu cơ (protein).
• C. Muối chloride và oxide.
• D. Muối sulfate và carbonate.

Câu 1: Phân tử nitrogen (N₂) có cấu tạo gồm hai nguyên tử nitrogen liên kết với nhau bằng liên kết ba bền vững (N≡N). Đặc điểm cấu tạo này giải thích rõ nhất tính chất nào sau đây của nitrogen ở điều kiện thường?

• A. Dễ dàng phản ứng với nhiều kim loại.
• B. Khá trơ về mặt hóa học.
• C. Có tính oxi hóa mạnh.
• D. Dễ tan trong nước.

Câu 2: Xét phản ứng tổng hợp ammonia trong công nghiệp: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Trong phản ứng này, nitrogen đóng vai trò là chất gì?

• A. Chất oxi hóa.
• B. Chất khử.
• C. Chất xúc tác.
• D. Môi trường phản ứng.

Câu 3: Ở nhiệt độ rất cao hoặc khi có tia lửa điện, nitrogen có thể phản ứng trực tiếp với oxygen tạo thành khí nitrogen monoxide (NO). Phản ứng này có ý nghĩa gì trong tự nhiên?

• A. Cung cấp oxygen cho quá trình hô hấp.
• B. Tạo ra khí nhà kính gây biến đổi khí hậu.
• C. Phân hủy các chất ô nhiễm trong không khí.
• D. Là bước khởi đầu cho quá trình chuyển hóa nitrogen khí quyển thành hợp chất có ích cho cây trồng (thông qua sấm sét).

Câu 4: Để thu được nitrogen tinh khiết trong công nghiệp, người ta thường sử dụng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng. Nguyên tắc chính của phương pháp này là dựa vào sự khác biệt về:

• A. Khối lượng mol riêng của các khí.
• B. Tính tan trong nước của các khí.
• C. Nhiệt độ sôi khác nhau của các thành phần trong không khí lỏng.
• D. Khả năng phản ứng hóa học của các khí.

Câu 5: Nitrogen lỏng được sử dụng rộng rãi để bảo quản mẫu máu, tinh trùng, trứng và các mô sinh học khác. Ứng dụng này dựa trên tính chất nào sau đây của nitrogen?

• A. Có nhiệt độ sôi rất thấp (-196°C) và khá trơ về mặt hóa học.
• B. Có khả năng diệt khuẩn mạnh.
• C. Dễ dàng chuyển hóa thành ammonia có lợi.
• D. Tạo môi trường giàu oxygen.

Câu 6: Phản ứng của nitrogen với kim loại kiềm mạnh như lithium (Li) diễn ra ở nhiệt độ thường tạo thành lithium nitride (Li₃N). Phản ứng này chứng tỏ điều gì về tính chất hóa học của nitrogen?

• A. Nitrogen chỉ phản ứng với phi kim ở nhiệt độ cao.
• B. Nitrogen là kim loại hoạt động mạnh.
• C. Nitrogen là chất khử mạnh.
• D. Nitrogen có thể thể hiện tính oxi hóa ngay ở điều kiện thường với kim loại rất hoạt động.

Câu 7: Phân tích thành phần một hỗn hợp khí X thu được sau phản ứng giữa N₂ và H₂ ở nhiệt độ, áp suất cao có xúc tác, thấy có chứa N₂, H₂ và NH₃. Giả sử hiệu suất phản ứng là 40% tính theo H₂ (chất hết). Nếu ban đầu tỉ lệ mol N₂ : H₂ = 1:3, hãy xác định tỉ lệ mol các khí N₂ : H₂ : NH₃ trong hỗn hợp X.

• A. 1 : 3 : 0.8
• B. 0.8 : 2.4 : 1.6
• C. 0.8 : 2.4 : 0.8
• D. 0.6 : 1.8 : 1.2

Câu 8: Tại sao khí nitrogen thường được bơm vào lốp xe ô tô thay vì không khí thông thường?

• A. Nitrogen nặng hơn không khí giúp xe bám đường tốt hơn.
• B. Nitrogen trơ hơn, ít gây oxi hóa lốp và vành xe, ít bị giãn nở khi nhiệt độ tăng so với không khí ẩm.
• C. Nitrogen làm giảm áp suất trong lốp, giúp xe chạy êm hơn.
• D. Nitrogen có màu sắc đặc trưng giúp dễ nhận biết lốp bị xì hơi.

Câu 9: Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tạo thành nitrogen monoxide: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g), ΔrH₂⁹⁸⁰ = +180.5 kJ. Nhận định nào sau đây là đúng về phản ứng này?

• A. Phản ứng là phản ứng thu nhiệt.
• B. Phản ứng tỏa nhiệt mạnh.
• C. Phản ứng xảy ra thuận lợi ở nhiệt độ thường.
• D. Sản phẩm NO bền vững hơn các chất phản ứng.

Câu 10: Trong các phát biểu sau về đơn chất nitrogen, phát biểu nào là SAI?

• A. Nitrogen là khí không màu, không mùi, không vị.
• B. Nitrogen chiếm khoảng 78% thể tích không khí.
• C. Nitrogen rất hoạt động ở nhiệt độ thường do có liên kết ba bền vững.
• D. Nitrogen ít tan trong nước.

Câu 11: Hỗn hợp khí X gồm 1 mol N₂ và 4 mol H₂ được đưa vào bình phản ứng có xúc tác. Sau phản ứng tổng hợp NH₃, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 5. Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH₃ là bao nhiêu?

• A. 20%
• B. 25%
• C. 30%
• D. 40%

Câu 12: So sánh khả năng phản ứng của nitrogen với oxygen và hydrogen. Nitrogen phản ứng với oxygen chỉ ở nhiệt độ rất cao hoặc tia lửa điện, trong khi phản ứng với hydrogen cần nhiệt độ, áp suất cao và xúc tác. Sự khác biệt này chủ yếu là do:

• A. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng với oxygen cao hơn so với phản ứng với hydrogen.
• B. Oxygen là chất oxi hóa mạnh hơn hydrogen.
• C. Phản ứng với oxygen là tỏa nhiệt còn với hydrogen là thu nhiệt.
• D. Nguyên tử khối của oxygen nhỏ hơn hydrogen.

Câu 13: Một trong những ứng dụng quan trọng của nitrogen trong công nghiệp thực phẩm là tạo môi trường khí quyển biến đổi (Modified Atmosphere Packaging - MAP) cho các sản phẩm đóng gói. Vai trò chính của nitrogen trong ứng dụng này là gì?

• A. Tăng cường hương vị cho thực phẩm.
• B. Cung cấp dinh dưỡng cho vi khuẩn có lợi.
• C. Thay thế oxygen để làm chậm quá trình oxi hóa và sự phát triển của vi sinh vật hiếu khí.
• D. Làm tăng độ ẩm bên trong bao bì.

Câu 14: Khi cho khí nitrogen phản ứng với kim loại magnesium (Mg) ở nhiệt độ cao, sản phẩm thu được là Mg₃N₂. Xác định số oxi hóa của nitrogen trong hợp chất Mg₃N₂.

• A. -3
• B. +2
• C. +3
• D. -2

Câu 15: Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen là ΔrH₂⁹⁸⁰ = -91.8 kJ/mol. Giả sử phản ứng đạt hiệu suất 60%. Nếu sử dụng 1 mol N₂ và 3 mol H₂, lượng nhiệt THỰC TẾ tỏa ra là bao nhiêu?

• A. 91.8 kJ.
• B. 183.6 kJ.
• C. 55.08 kJ.
• D. 91.8 × 0.6 = 55.08 kJ.

Câu 16: Nitrogen trong không khí có vai trò pha loãng oxygen, làm giảm tốc độ cháy và oxi hóa. Đây là một ví dụ về:

• A. Tính oxi hóa mạnh của nitrogen.
• B. Tính trơ tương đối của nitrogen ở điều kiện thường.
• C. Khả năng tạo liên kết cộng hóa trị phân cực của nitrogen.
• D. Tính tan trong nước của nitrogen.

Câu 17: Tại sao các bồn chứa lớn dùng để chứa các chất lỏng dễ cháy hoặc dễ bay hơi thường được "đệm" bằng khí nitrogen?

• A. Nitrogen tạo môi trường trơ, ngăn không cho chất lỏng tiếp xúc với oxygen trong không khí, giảm nguy cơ cháy nổ.
• B. Nitrogen phản ứng với hơi chất lỏng tạo thành các chất an toàn hơn.
• C. Nitrogen làm mát chất lỏng trong bồn chứa.
• D. Nitrogen giúp tăng áp suất trong bồn, hỗ trợ bơm chất lỏng ra ngoài.

Câu 18: Xét phản ứng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g). Nếu ở một nhiệt độ nhất định, hằng số cân bằng Kp của phản ứng này là 4.0 × 10⁻⁴. Tại cùng nhiệt độ đó, hằng số cân bằng Kp của phản ứng 2NO(g) ⇌ N₂(g) + O₂(g) là bao nhiêu?

• A. 4.0 × 10⁻⁴
• B. 2.0 × 10⁻²
• C. 2.5 × 10³
• D. 1 / (4.0 × 10⁻⁴) = 2.5 × 10³

Câu 19: Phản ứng N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) là phản ứng thuận nghịch. Để tăng hiệu suất tổng hợp NH₃, người ta thường sử dụng các biện pháp nào sau đây trong công nghiệp?

• A. Tăng nhiệt độ phản ứng.
• B. Tăng áp suất và liên tục tách NH₃ ra khỏi hỗn hợp phản ứng.
• C. Giảm áp suất phản ứng.
• D. Sử dụng lượng N₂ dư rất lớn.

Câu 20: Nitrogen thể hiện số oxi hóa +2 trong hợp chất nào sau đây?

• A. NO
• B. N₂O
• C. NO₂
• D. HNO₃

Câu 21: Một học sinh thực hiện thí nghiệm cho khí nitrogen đi qua bột đồng nung nóng. Dự đoán hiện tượng xảy ra và giải thích.

• A. Bột đồng chuyển sang màu đen do tạo thành CuO.
• B. Bột đồng chuyển sang màu xám do tạo thành Cu₃N.
• C. Bột đồng nóng chảy.
• D. Không có hiện tượng gì đáng kể xảy ra vì đồng là kim loại kém hoạt động, khó phản ứng trực tiếp với nitrogen ngay cả khi nung nóng.

Câu 22: Nitrogen được sử dụng làm môi trường trơ trong một số ngành công nghiệp như luyện kim, sản xuất linh kiện điện tử. Mục đích chính của việc sử dụng môi trường trơ là:

• A. Tăng tốc độ phản ứng chính.
• B. Giảm chi phí sản xuất.
• C. Ngăn chặn các phản ứng phụ không mong muốn với oxygen hoặc các chất khác trong không khí.
• D. Tạo ra sản phẩm có độ tinh khiết thấp hơn.

Câu 23: Cho 5.6 lít khí nitrogen (đktc) phản ứng hoàn toàn với một lượng dư khí hydrogen trong điều kiện thích hợp. Tính khối lượng ammonia (NH₃) thu được, biết hiệu suất phản ứng đạt 70%.

• A. 4.76 g
• B. 6.8 g
• C. 1.7 g
• D. 3.4 g

Câu 24: Phản ứng giữa nitrogen và oxygen (tạo NO) và phản ứng giữa nitrogen và hydrogen (tạo NH₃) đều cần điều kiện nhiệt độ cao. Tuy nhiên, phản ứng tạo NO là thu nhiệt còn phản ứng tạo NH₃ là tỏa nhiệt. Điều này có ý nghĩa gì đối với việc lựa chọn nhiệt độ tối ưu cho từng quá trình trong công nghiệp?

• A. Cả hai phản ứng đều nên thực hiện ở nhiệt độ càng cao càng tốt để tăng tốc độ.
• B. Phản ứng tạo NO cần nhiệt độ rất cao để dịch chuyển cân bằng sang phải, trong khi phản ứng tạo NH₃ cần nhiệt độ vừa phải (khoảng 400-500°C) để cân bằng dịch chuyển sang phải và tốc độ đủ nhanh.
• C. Phản ứng tạo NO nên thực hiện ở nhiệt độ thấp để tăng hiệu suất.
• D. Việc lựa chọn nhiệt độ chỉ phụ thuộc vào tốc độ phản ứng, không liên quan đến cân bằng hóa học.

Câu 25: Nitrogen được sử dụng trong một số bóng đèn sợi đốt hoặc đèn huỳnh quang. Vai trò của nitrogen trong ứng dụng này là gì?

• A. Phát sáng khi có dòng điện chạy qua.
• B. Tăng cường độ sáng của bóng đèn.
• C. Phản ứng với sợi tóc bóng đèn làm tăng nhiệt độ.
• D. Làm chậm sự bay hơi của vật liệu làm sợi tóc bóng đèn hoặc điện cực, kéo dài tuổi thọ bóng đèn.

Câu 26: Nitrogen có thể phản ứng trực tiếp với kim loại nào sau đây ở nhiệt độ thường?

• A. Li (Lithium)
• B. Mg (Magnesium)
• C. Al (Aluminum)
• D. Fe (Iron)

Câu 27: Khí nitrogen được thu thập trong phòng thí nghiệm thường bằng phương pháp dời nước. Phương pháp này phù hợp với tính chất vật lý nào của nitrogen?

• A. Nitrogen nhẹ hơn không khí.
• B. Nitrogen nặng hơn không khí.
• C. Nitrogen rất ít tan trong nước.
• D. Nitrogen có màu sắc đặc trưng.

Câu 28: So sánh năng lượng liên kết ba trong phân tử nitrogen (N≡N) với năng lượng liên kết đôi trong phân tử oxygen (O=O) và liên kết đơn trong phân tử hydrogen (H-H). Năng lượng liên kết N≡N là 945 kJ/mol, O=O là 498 kJ/mol, H-H là 436 kJ/mol. Thứ tự năng lượng liên kết giảm dần là:

• A. N≡N > O=O > H-H
• B. N≡N > H-H > O=O
• C. O=O > N≡N > H-H
• D. H-H > O=O > N≡N

Câu 29: Một bình kín dung tích 10 lít chứa hỗn hợp gồm 0.5 mol N₂ và 1.5 mol H₂ ở 0°C. Áp suất ban đầu trong bình là bao nhiêu atm?

• A. 2.24 atm
• B. 4.48 atm
• C. 1.12 atm
• D. 3.36 atm

Câu 30: Trong quá trình sản xuất nitrogen lỏng từ không khí, sau khi không khí được làm sạch và hóa lỏng, hỗn hợp khí lỏng được chưng cất phân đoạn. Chất nào sẽ bay hơi trước tiên khi nhiệt độ tăng dần từ nhiệt độ rất thấp?

• A. Nitrogen (nhiệt độ sôi -196°C)
• B. Oxygen (nhiệt độ sôi -183°C)
• C. Argon (nhiệt độ sôi -186°C)
• D. Carbon dioxide (thăng hoa ở -78.5°C)

Câu 1: Phân tử nitrogen có cấu tạo như thế nào, giải thích cho tính trơ tương đối của nó ở nhiệt độ thường?

• A. Phân tử N2 có liên kết ba giữa hai nguyên tử nitrogen (N≡N), liên kết này rất bền vững, cần năng lượng lớn để phá vỡ.
• B. Phân tử N2 có liên kết đôi giữa hai nguyên tử nitrogen (N=N), liên kết này có năng lượng phá vỡ cao.
• C. Phân tử N2 chỉ có liên kết đơn giữa hai nguyên tử nitrogen (N-N), nhưng có cấu trúc vòng kín bền vững.
• D. Phân tử N2 có liên kết ba nhưng các nguyên tử nitrogen có kích thước lớn, cản trở phản ứng.

Câu 2: Ở điều kiện thường, nitrogen là một chất khí. Nhận định nào sau đây về tính chất vật lí của nitrogen là đúng?

• A. Khí có màu vàng lục, mùi xốc, tan nhiều trong nước.
• B. Khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí.
• C. Khí không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí một chút, ít tan trong nước.
• D. Khí không màu, không mùi, không vị, dẫn điện tốt.

Câu 3: Nitrogen thể hiện tính khử trong phản ứng nào sau đây?

• A. N2(g) + O2(g) $xrightarrow{t^o cao ext{ hoặc } tia lửa điện}$ 2NO(g)
• B. N2(g) + 3H2(g) $xrightarrow{xt, t^o, P}$ 2NH3(g)
• C. N2(g) + 3Mg(s) $xrightarrow{t^o}$ Mg3N2(s)
• D. N2(g) + 6Li(s) $xrightarrow{t^o}$ 2Li3N(s)

Câu 4: Phản ứng giữa nitrogen và hydrogen tạo thành ammonia là một phản ứng thuận nghịch và tỏa nhiệt. Để tăng hiệu suất tổng hợp ammonia, cần sử dụng các điều kiện nào sau đây theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier?

• A. Nhiệt độ cao, áp suất thấp, không dùng xúc tác.
• B. Nhiệt độ thấp (vừa phải để phản ứng xảy ra), áp suất cao, dùng xúc tác.
• C. Nhiệt độ cao, áp suất cao, không dùng xúc tác.
• D. Nhiệt độ thấp, áp suất thấp, dùng xúc tác.

Câu 5: Trong công nghiệp, nitrogen được sản xuất chủ yếu bằng phương pháp nào?

• A. Nhiệt phân muối ammonium nitrite (NH4NO2).
• B. Cho không khí đi qua dung dịch kiềm để loại bỏ CO2, hơi nước rồi thu N2.
• C. Cho không khí đi qua bột đồng nung nóng để loại bỏ O2.
• D. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Câu 6: Nitrogen thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?

• A. N2(g) + O2(g) $xrightarrow{t^o cao ext{ hoặc } tia lửa điện}$ 2NO(g)
• B. 2NO(g) + O2(g) $
  ightarrow$ 2NO2(g)
• C. N2(g) + 3H2(g) $xrightarrow{xt, t^o, P}$ 2NH3(g)
• D. 4NH3(g) + 5O2(g) $xrightarrow{Pt, t^o}$ 4NO(g) + 6H2O(g)

Câu 7: Nitrogen có vai trò quan trọng trong sự sống. Nguyên tố nitrogen trong tự nhiên tồn tại chủ yếu ở dạng nào?

• A. Đơn chất N2 trong khí quyển.
• B. Hợp chất nitrat (NO3-) trong đất.
• C. Hợp chất amoni (NH4+) trong đất.
• D. Hợp chất hữu cơ trong xác sinh vật.

Câu 8: Một trong những ứng dụng quan trọng của nitrogen là tạo ra môi trường trơ. Ứng dụng nào sau đây không sử dụng tính trơ của nitrogen?

• A. Bơm lốp máy bay.
• B. Bảo quản thực phẩm đóng gói (khoai tây chiên, bánh snack).
• C. Sản xuất các linh kiện điện tử.
• D. Tổng hợp ammonia.

Câu 9: Phản ứng giữa nitrogen và kim loại tạo thành nitride. Công thức hóa học của hợp chất tạo bởi nitrogen và kim loại Calcium (Ca) là gì?

• A. CaN
• B. Ca3N2
• C. CaN2
• D. Ca2N3

Câu 10: Quá trình nào sau đây giúp chuyển nitrogen từ không khí vào đất dưới dạng hợp chất có lợi cho cây trồng một cách tự nhiên?

• A. Quá trình quang hợp của cây xanh.
• B. Quá trình hô hấp của thực vật.
• C. Hoạt động của vi khuẩn cố định đạm trong đất hoặc sấm sét.
• D. Sự bay hơi của nước từ ao hồ, sông suối.

Câu 11: Trong phòng thí nghiệm, nitrogen có thể được điều chế bằng cách nhiệt phân muối ammonium nitrite. Phương trình hóa học biểu diễn phản ứng này là:

• A. NH4NO2(s) $xrightarrow{t^o}$ N2(g) + 2H2O(l)
• B. NH4NO3(s) $xrightarrow{t^o}$ N2O(g) + 2H2O(l)
• C. (NH4)2Cr2O7(s) $xrightarrow{t^o}$ Cr2O3(s) + N2(g) + 4H2O(g)
• D. NH3(g) + HNO2(aq) $
  ightarrow$ NH4NO2(aq)

Câu 12: Cho phản ứng: N2(g) + 3H2(g) $
ightleftharpoons$ 2NH3(g). Giả sử ban đầu có 1 mol N2 và 3 mol H2. Khi phản ứng đạt cân bằng, tổng số mol khí giảm đi 1 mol so với ban đầu. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3 là bao nhiêu?

• A. 25%
• B. 50%
• C. 75%
• D. 33.33%

Câu 13: Nitrogen lỏng được sử dụng rộng rãi trong lĩnh vực y tế và sinh học. Ứng dụng nào sau đây là phổ biến nhất của nitrogen lỏng?

• A. Làm nhiên liệu cho tên lửa.
• B. Sát trùng dụng cụ y tế.
• C. Tổng hợp thuốc kháng sinh.
• D. Bảo quản mẫu vật sinh học (máu, tinh trùng, tế bào).

Câu 14: Xét phản ứng N2(g) + O2(g) $
ightleftharpoons$ 2NO(g) ở nhiệt độ cao. Tại sao phản ứng này lại cần nhiệt độ rất cao hoặc tia lửa điện mới xảy ra?

• A. Năng lượng liên kết ba trong phân tử N2 rất lớn, khó bị phá vỡ.
• B. Phản ứng này là phản ứng tỏa nhiệt mạnh.
• C. Các sản phẩm tạo thành (NO) không bền ở nhiệt độ thường.
• D. N2 và O2 là hai khí không phản ứng với nhau ở bất kỳ điều kiện nào.

Câu 15: Một bình kín dung tích 10 lít chứa 0,5 mol N2 và 1,5 mol H2 ở 25°C. Áp suất ban đầu của hỗn hợp khí là bao nhiêu atm? (Giả sử các khí lí tưởng, R = 0,082 L.atm/mol.K)

• A. 2.45 atm
• B. 3.67 atm
• C. 4.89 atm
• D. 6.11 atm

Câu 16: Hợp chất nào sau đây chứa nguyên tố nitrogen?

• A. Canxi cacbua (CaC2).
• B. Amoni nitrat (NH4NO3).
• C. Kali pemanganat (KMnO4).
• D. Natri sunfat (Na2SO4).

Câu 17: Phản ứng N2 + 3H2 $
ightleftharpoons$ 2NH3 là phản ứng tỏa nhiệt. Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng ở trạng thái cân bằng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào và hiệu suất tổng hợp NH3 thay đổi ra sao?

• A. Chiều nghịch, hiệu suất giảm.
• B. Chiều thuận, hiệu suất tăng.
• C. Chiều nghịch, hiệu suất tăng.
• D. Chiều thuận, hiệu suất giảm.

Câu 18: Tại sao nitrogen được sử dụng để tạo môi trường trơ trong một số quy trình công nghiệp và bảo quản?

• A. Vì nitrogen là một chất khí có tính khử mạnh.
• B. Vì nitrogen là chất khí có màu sắc đặc trưng, dễ nhận biết.
• C. Vì nitrogen dễ dàng phản ứng với các chất khác ở nhiệt độ thường.
• D. Vì phân tử nitrogen rất bền, khó tham gia phản ứng hóa học ở điều kiện thường.

Câu 19: Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tổng hợp ammonia: N2(g) + 3H2(g) $
ightarrow$ 2NH3(g), $Delta_rH^{0}_{298} = -91.8 ext{ kJ}$. Lượng nhiệt tỏa ra khi có 0.1 mol N2 phản ứng hoàn toàn là bao nhiêu?

• A. 9.18 kJ
• B. 18.36 kJ
• C. 9.18 kJ
• D. 45.9 kJ

Câu 20: Trong các hợp chất sau, nitrogen có số oxi hóa cao nhất là bao nhiêu?

• A. +5
• B. +4
• C. +3
• D. -3

Câu 21: Nitrogen được thu thập trong phòng thí nghiệm bằng phương pháp đẩy nước. Điều này chứng tỏ tính chất vật lí nào của nitrogen?

• A. Nitrogen nặng hơn không khí.
• B. Nitrogen có tính khử mạnh.
• C. Nitrogen dễ hóa lỏng.
• D. Nitrogen ít tan trong nước.

Câu 22: Diêm tiêu Chile là tên gọi của hợp chất nào sau đây, một nguồn cung cấp nitrogen quan trọng trong tự nhiên?

• A. Kali nitrat (KNO3).
• B. Natri nitrat (NaNO3).
• C. Amoni nitrat (NH4NO3).
• D. Canxi nitrat (Ca(NO3)2).

Câu 23: Xét phản ứng N2(g) + 3H2(g) $
ightleftharpoons$ 2NH3(g). Nếu tăng áp suất của hệ phản ứng ở trạng thái cân bằng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào và tại sao?

• A. Chiều thuận, vì chiều thuận làm giảm tổng số mol khí.
• B. Chiều nghịch, vì chiều nghịch làm tăng tổng số mol khí.
• C. Chiều thuận, vì chiều thuận là phản ứng tỏa nhiệt.
• D. Không chuyển dịch, vì áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.

Câu 24: Tại sao trong tự nhiên, nitrogen trong khí quyển cần được chuyển hóa thành các dạng hợp chất như nitrat hoặc amoni để cây trồng hấp thụ được?

• A. Vì N2 là chất khí độc hại với cây trồng.
• B. Vì N2 không tan trong nước nên cây không hấp thụ được.
• C. Vì cây trồng chỉ có thể hấp thụ nitrogen dưới dạng ion (nitrat NO3- hoặc amoni NH4+), không hấp thụ được N2 trực tiếp.
• D. Vì N2 là nguyên tố hiếm trong khí quyển.