12+ Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Chân Trời Sáng Tạo) Bài 4: Ammonia Và Một Số Hợp Chất Ammonium

Câu 1: Ammonia (NH₃) có nhiều ứng dụng quan trọng. Dựa vào cấu tạo phân tử với cặp electron tự do trên nguyên tử nitrogen, tính chất hóa học đặc trưng nhất của ammonia là gì?

• A. Tính base.
• B. Tính acid.
• C. Tính oxi hóa.
• D. Tính khử.

Câu 2: Tại sao ammonia tan rất nhiều trong nước và ở trạng thái lỏng nguyên chất, ammonia có nhiệt độ sôi tương đối cao so với các hydride cùng nhóm (như PH₃, AsH₃)?

• A. Phân tử NH₃ có khối lượng mol nhỏ.
• B. Phân tử NH₃ là phân tử không phân cực.
• C. Phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nước và với nhau.
• D. Phân tử NH₃ có cấu trúc hình chóp tam giác.

Câu 3: Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp theo phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH = -92 kJ. Để tăng hiệu suất tổng hợp ammonia trong điều kiện công nghiệp, người ta thường áp dụng những biện pháp nào?

• A. Giảm áp suất, tăng nhiệt độ.
• B. Tăng áp suất, giảm nhiệt độ (kết hợp xúc tác để tăng tốc độ).
• C. Giảm áp suất, giảm nhiệt độ.
• D. Tăng áp suất, tăng nhiệt độ.

Câu 4: Một lượng nhỏ dung dịch ammonia được nhỏ vào ống nghiệm chứa dung dịch copper(II) sulfate (CuSO₄). Ban đầu thấy xuất hiện kết tủa xanh lam, sau đó kết tủa tan ra tạo thành dung dịch xanh thẫm. Giải thích hiện tượng này.

• A. Ammonia phản ứng với CuSO₄ tạo kết tủa tan ngay lập tức.
• B. Ammonia oxi hóa Cu²⁺ thành Cu.
• C. Ammonia tạo phức với SO₄²⁻.
• D. Ammonia tạo kết tủa Cu(OH)₂ rồi kết tủa này tan trong NH₃ dư tạo phức tan.

Câu 5: Để nhận biết sự có mặt của ion ammonium (NH₄⁺) trong dung dịch muối, người ta thường dùng thuốc thử nào và dấu hiệu nhận biết là gì?

• A. Dung dịch kiềm mạnh (NaOH, KOH) và đun nóng, có khí mùi khai thoát ra làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
• B. Dung dịch acid mạnh (HCl, H₂SO₄), có khí không màu thoát ra.
• C. Dung dịch bạc nitrat (AgNO₃), tạo kết tủa trắng.
• D. Dung dịch bari chloride (BaCl₂), tạo kết tủa trắng.

Câu 6: Một trong những tính chất hóa học khác của ammonia là tính khử. Phản ứng nào sau đây thể hiện tính khử của ammonia?

• A. 8NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6NH₄Cl
• B. NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻
• C. 4NH₃ + 5O₂ stackrel{Pt, t°}{longrightarrow} 4NO + 6H₂O
• D. NH₃ + HCl → NH₄Cl

Câu 7: Khi cho dung dịch hydrochloric acid (HCl) tác dụng với dung dịch ammonia (NH₃), xảy ra phản ứng tạo thành muối ammonium chloride (NH₄Cl). Phương trình hóa học của phản ứng là NH₃ + HCl → NH₄Cl. Trong phản ứng này, ammonia đóng vai trò gì?

• A. Acid.
• B. Base.
• C. Chất oxi hóa.
• D. Chất khử.

Câu 8: Ammonium nitrate (NH₄NO₃) là một loại phân bón phổ biến nhưng cũng là chất dễ gây nổ khi bị nung nóng mạnh. Sản phẩm của quá trình nhiệt phân ammonium nitrate là gì?

• A. NH₃ và HNO₃.
• B. N₂ và H₂O.
• C. NO và H₂O.
• D. N₂O và H₂O.

Câu 9: Một học sinh làm thí nghiệm thu khí ammonia bằng phương pháp đẩy không khí. Bình thu khí phải đặt như thế nào và tại sao?

• A. Ngửa bình (miệng quay xuống), vì NH₃ nhẹ hơn không khí.
• B. Ngửa bình (miệng quay xuống), vì NH₃ nặng hơn không khí.
• C. Úp bình (miệng quay lên), vì NH₃ nhẹ hơn không khí.
• D. Úp bình (miệng quay lên), vì NH₃ nặng hơn không khí.

Câu 10: Muối ammonium có những đặc điểm chung nào sau đây?

• A. Đều là chất rắn, khó tan trong nước.
• B. Đều bền với nhiệt, không bị phân hủy khi nung nóng.
• C. Đều là chất điện li yếu trong nước.
• D. Đều dễ tan trong nước và là chất điện li mạnh.

Câu 11: Cho 2,24 lít khí ammonia (đktc) tác dụng vừa đủ với dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄). Khối lượng muối ammonium sulfate ((NH₄)₂SO₄) thu được là bao nhiêu? (Cho N=14, H=1, S=32, O=16)

• A. 13,2 g.
• B. 6,6 g.
• C. 3,3 g.
• D. 9,9 g.

Câu 12: Giải thích tại sao dung dịch các muối ammonium (ví dụ: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄) thường có môi trường acid hoặc trung tính, chứ không phải môi trường kiềm?

• A. Ion NH₄⁺ là base mạnh.
• B. Các anion gốc acid trong muối ammonium là base mạnh.
• C. Ion NH₄⁺ bị thủy phân trong nước tạo ra ion H₃O⁺.
• D. Các muối ammonium đều không bị thủy phân.

Câu 13: Khí ammonia được sử dụng rộng rãi trong sản xuất phân bón (như urea, ammonium nitrate, ammonium sulfate). Ứng dụng này dựa chủ yếu vào tính chất nào của ammonia?

• A. Tính khử mạnh.
• B. Chứa hàm lượng nguyên tố nitrogen cao.
• C. Có khả năng tạo phức tan với nhiều ion kim loại.
• D. Là một chất khí không màu, mùi khai.

Câu 14: Cho các phát biểu sau về ammonia và muối ammonium: (1) Dung dịch ammonia có tính base yếu. (2) Muối ammonium đều dễ bị nhiệt phân. (3) Khí ammonia có thể làm khô bằng sulfuric acid đặc. (4) Ion ammonium (NH₄⁺) không có cặp electron tự do. Số phát biểu đúng là?

• A. 1.
• B. 2.
• C. 3.
• D. 4.

Câu 15: Một hỗn hợp khí gồm N₂, H₂, và NH₃ được dẫn qua dung dịch chứa phenolphthalein. Hiện tượng quan sát được là gì?

• A. Dung dịch chuyển sang màu hồng.
• B. Dung dịch chuyển sang màu xanh.
• C. Dung dịch không đổi màu.
• D. Dung dịch chuyển sang màu vàng.

Câu 16: Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn phản ứng của ammonia với oxygen mà ammonia đóng vai trò là chất khử (không có xúc tác)?

• A. 4NH₃ + 5O₂ stackrel{Pt, t°}{longrightarrow} 4NO + 6H₂O
• B. 4NH₃ + 3O₂ stackrel{t°}{longrightarrow} 2N₂ + 6H₂O
• C. 2NH₃ + 3CuO stackrel{t°}{longrightarrow} N₂ + 3Cu + 3H₂O
• D. NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

Câu 17: Một mẫu phân bón X được nghi ngờ là ammonium sulfate ((NH₄)₂SO₄). Để kiểm chứng, người ta lấy một ít mẫu X cho vào ống nghiệm rồi thêm dung dịch NaOH loãng và đun nóng nhẹ. Hiện tượng nào sau đây xác nhận X là ammonium sulfate?

• A. Có kết tủa trắng xuất hiện.
• B. Có khí không màu, không mùi thoát ra.
• C. Có khí mùi khai thoát ra.
• D. Dung dịch chuyển màu xanh lam.

Câu 18: Trong phân tử ammonium nitrate (NH₄NO₃), số oxi hóa của hai nguyên tử nitrogen là bao nhiêu?

• A. +1 và -3.
• B. -3 và +3.
• C. -3 và +4.
• D. -3 và +5.

Câu 19: Để làm sạch không khí bị ô nhiễm bởi khí ammonia, người ta có thể sử dụng hóa chất nào sau đây?

• A. Dung dịch H₂SO₄ loãng.
• B. Dung dịch NaOH loãng.
• C. Nước cất.
• D. Khí nitrogen.

Câu 20: Khi hòa tan khí ammonia vào nước, xảy ra cân bằng: NH₃(g) + H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq). Yếu tố nào sau đây làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

• A. Thêm dung dịch acid loãng.
• B. Thêm dung dịch NaOH loãng.
• C. Thêm tinh thể NaCl.
• D. Tăng nhiệt độ dung dịch.

Câu 21: Trình bày cách phân biệt 3 dung dịch không màu đựng trong các lọ mất nhãn: NH₄Cl, NaCl, (NH₄)₂SO₄ chỉ bằng một thuốc thử duy nhất.

• A. Dung dịch HCl.
• B. Dung dịch Ba(OH)₂.
• C. Dung dịch AgNO₃.
• D. Dung dịch H₂SO₄ loãng.

Câu 22: Khí ammonia (NH₃) khi gặp khí hydrogen chloride (HCl) tạo thành khói trắng. Hiện tượng này được giải thích như thế nào?

• A. Ammonia bị phân hủy tạo khói.
• B. Hydrogen chloride bị phân hủy tạo khói.
• C. Ammonia và hydrogen chloride tạo ra dung dịch đặc gây sương mù.
• D. Ammonia và hydrogen chloride phản ứng tạo thành chất rắn NH₄Cl dạng hạt mịn.

Câu 23: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng nhiệt phân của muối ammonium?

• A. NH₄Cl stackrel{t°}{longrightarrow} NH₃ + HCl
• B. (NH₄)₂CO₃ stackrel{t°}{longrightarrow} 2NH₃ + CO₂ + H₂O
• C. (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH stackrel{t°}{longrightarrow} Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O
• D. NH₄NO₂ stackrel{t°}{longrightarrow} N₂ + 2H₂O

Câu 24: Trong phòng thí nghiệm, khí ammonia thường được điều chế bằng cách đun nóng hỗn hợp nào sau đây?

• A. Hỗn hợp rắn NH₄Cl và Ca(OH)₂.
• B. Hỗn hợp rắn NH₄NO₃ và NaOH.
• C. Hỗn hợp khí N₂ và H₂ có xúc tác.
• D. Hỗn hợp dung dịch NH₄Cl và HCl.

Câu 25: Một bình kín chứa 10 lít N₂ và 30 lít H₂ ở 0°C, 10 atm. Sau khi phản ứng tổng hợp ammonia đạt trạng thái cân bằng ở nhiệt độ T, áp suất trong bình là 9 atm. Giả sử hiệu suất phản ứng là x%. Giá trị của x là bao nhiêu?

• A. 20%.
• B. 40%.
• C. 50%.
• D. 60%.

Câu 26: Dung dịch ammonia có thể hòa tan được kết tủa nào sau đây?

• A. Cu(OH)₂.
• B. Al(OH)₃.
• C. Fe(OH)₂.
• D. CaCO₃.

Câu 27: Nước tiểu là một nguồn chứa hợp chất nitrogen, chủ yếu dưới dạng urea. Sau một thời gian, nước tiểu có mùi khai khó chịu do urea bị phân hủy bởi vi khuẩn. Sản phẩm gây mùi khai đó là chất nào?

• A. Hydrogen sulfide (H₂S).
• B. Methanethiol (CH₃SH).
• C. Ammonia (NH₃).
• D. Nitrogen dioxide (NO₂).

Câu 28: Phản ứng giữa khí ammonia và khí oxygen ở nhiệt độ cao, có mặt xúc tác platinum (Pt) là giai đoạn quan trọng trong quá trình sản xuất acid nitric (phương pháp Ostwald). Sản phẩm chính của phản ứng này là gì?

• A. N₂ và H₂O.
• B. NO và H₂O.
• C. N₂O và H₂O.
• D. NO₂ và H₂O.

Câu 29: Ion ammonium (NH₄⁺) có cấu trúc hình học nào?

• A. Hình chóp tam giác.
• B. Tam giác đều.
• C. Đường thẳng.
• D. Tứ diện đều.

Câu 30: Một học sinh muốn pha loãng dung dịch ammonia đậm đặc. Cách làm đúng và an toàn nhất là gì?

• A. Rót từ từ dung dịch ammonia đậm đặc vào nước và khuấy đều.
• B. Rót từ từ nước vào dung dịch ammonia đậm đặc và khuấy đều.
• C. Đun nóng dung dịch ammonia đậm đặc trước khi thêm nước.
• D. Thêm nhanh toàn bộ lượng nước vào dung dịch ammonia đậm đặc.

Câu 1: Phân tử ammonia (NH3) có cấu trúc hình chóp tam giác với nguyên tử nitrogen ở đỉnh. Đặc điểm cấu tạo nào của phân tử ammonia giải thích khả năng tạo liên kết hydrogen với nước và có tính base yếu trong dung dịch nước?

• A. Các liên kết N-H là liên kết cộng hóa trị không phân cực.
• B. Nguyên tử nitrogen còn một cặp electron tự do.
• C. Phân tử có dạng hình chóp tam giác đều.
• D. Độ âm điện của nitrogen lớn hơn độ âm điện của hydrogen.

Câu 2: Ammonia tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch có tính base yếu. Giải thích nào sau đây là phù hợp nhất cho tính base yếu này?

• A. Ammonia là một acid mạnh, nhường proton cho nước.
• B. Ammonia phân li hoàn toàn trong nước tạo ra ion OH⁻.
• C. Ammonia phản ứng thuận nghịch với nước tạo ra ion NH4⁺ và OH⁻.
• D. Ammonia tạo liên kết cộng hóa trị với nước.

Câu 3: Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp theo quá trình Haber-Bosch từ nitrogen và hydrogen ở điều kiện áp suất cao, nhiệt độ khoảng 400-450°C và có xúc tác sắt. Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Để tăng hiệu suất tổng hợp ammonia, người ta thường áp dụng những biện pháp nào về điều kiện phản ứng?

• A. Giảm áp suất, tăng nhiệt độ.
• B. Giảm áp suất, giảm nhiệt độ.
• C. Tăng áp suất, tăng nhiệt độ.
• D. Tăng áp suất, giảm nhiệt độ (trong khoảng nhiệt độ tối ưu).

Câu 4: Một lượng khí ammonia được dẫn vào bình chứa khí chlorine. Hiện tượng quan sát được là khí chlorine màu vàng lục nhạt dần, xuất hiện khói trắng và có khí không màu thoát ra. Viết phương trình hóa học xảy ra và xác định vai trò của ammonia trong phản ứng này.

• A. 8NH3 + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2. Ammonia là chất khử.
• B. 2NH3 + Cl2 → 2NH4Cl. Ammonia là chất base.
• C. NH3 + Cl2 → NH4Cl. Ammonia là chất oxi hóa.
• D. 4NH3 + 3Cl2 → 2NCl3 + 6HCl. Ammonia là chất khử.

Câu 5: Để nhận biết ion ammonium (NH4⁺) trong dung dịch muối, người ta thường thêm dung dịch base mạnh (ví dụ: NaOH) và đun nóng nhẹ. Giải thích tại sao phương pháp này lại hiệu quả?

• A. Ion NH4⁺ tạo kết tủa với ion OH⁻.
• B. Ion NH4⁺ tạo dung dịch có màu đặc trưng khi có mặt ion OH⁻.
• C. Ion OH⁻ làm thay đổi số oxi hóa của nitrogen trong ion NH4⁺.
• D. Ion NH4⁺ phản ứng với ion OH⁻ tạo ra khí NH3 có mùi khai.

Câu 6: Muối ammonium nitrate (NH4NO3) được sử dụng rộng rãi làm phân bón. Tuy nhiên, nó có thể gây nguy hiểm nếu không được bảo quản đúng cách hoặc khi bị nung nóng mạnh. Phản ứng nhiệt phân của NH4NO3 khác với nhiệt phân của NH4Cl như thế nào về sản phẩm khí?

• A. NH4NO3 nhiệt phân tạo ra NH3 và HNO3, còn NH4Cl tạo ra NH3 và HCl.
• B. NH4NO3 nhiệt phân tạo ra N2O và H2O, còn NH4Cl tạo ra NH3 và HCl.
• C. Cả hai đều nhiệt phân tạo ra NH3 và acid tương ứng.
• D. NH4NO3 nhiệt phân tạo ra N2 và H2O, còn NH4Cl tạo ra NH3 và HCl.

Câu 7: Một học sinh làm thí nghiệm với dung dịch ammonium sulfate ((NH4)2SO4). Học sinh đó thêm dung dịch BaCl2 vào dung dịch (NH4)2SO4 và quan sát thấy kết tủa trắng. Tiếp tục thêm dung dịch NaOH vào dung dịch thu được sau khi lọc bỏ kết tủa và đun nóng nhẹ, học sinh ngửi thấy mùi khai. Viết các phương trình ion rút gọn cho các phản ứng xảy ra.

• A. Ba²⁺(aq) + SO4²⁻(aq) → BaSO4(s); NH4⁺(aq) + OH⁻(aq) → NH3(g) + H2O(l).
• B. Ba²⁺(aq) + SO4²⁻(aq) → BaSO4(s); (NH4)2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2NH3(g) + 2H2O(l).
• C. (NH4)2SO4(aq) + BaCl2(aq) → BaSO4(s) + 2NH4Cl(aq); NH4⁺(aq) + OH⁻(aq) → NH3(g) + H2O(l).
• D. Ba²⁺(aq) + SO4²⁻(aq) → BaSO4(s); NH4Cl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + NH3(g) + H2O(l).

Câu 8: Phân bón urea (CO(NH2)2) khi bón vào đất sẽ bị phân hủy tạo thành ammonia. Ammonia này sau đó có thể chuyển hóa thành các dạng nitrogen khác mà cây trồng hấp thụ được. Tuy nhiên, nếu bón quá nhiều urea hoặc bón không đúng cách, ammonia có thể tích tụ gây độc cho cây trồng. Giải thích nào sau đây là lý do chính khiến ammonia gây độc cho rễ cây?

• A. Ammonia làm giảm độ ẩm của đất.
• B. Ammonia phản ứng trực tiếp với các chất dinh dưỡng trong đất làm chúng không hấp thụ được.
• C. Ammonia tạo ra môi trường base mạnh trong đất, gây hại cho tế bào rễ.
• D. Ammonia cạnh tranh hấp thụ nước với rễ cây.

Câu 9: Để làm sạch khí ammonia lẫn hơi nước trong phòng thí nghiệm, người ta có thể dẫn hỗn hợp khí này đi qua một bình chứa chất làm khô. Chất làm khô nào sau đây là phù hợp nhất?

• A. Vôi sống (CaO).
• B. Acid sulfuric đặc (H2SO4 đặc).
• C. Phosphorus pentoxide (P2O5).
• D. Đồng(II) sulfate khan (CuSO4 khan).

Câu 10: Khi cho dung dịch ammonia từ từ vào dung dịch copper(II) sulfate (CuSO4), ban đầu thấy xuất hiện kết tủa màu xanh lam, sau đó kết tủa tan dần khi thêm dư dung dịch ammonia tạo thành dung dịch màu xanh lam đậm. Giải thích hiện tượng này bằng các phương trình hóa học.

• A. CuSO4 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4; Cu(OH)2 + 2NH3 → Cu(NH2)2(OH)2.
• B. CuSO4 + 2NH3 → Cu(NH2)2SO4; Cu(NH2)2SO4 + 2NH3 → [Cu(NH3)4]SO4.
• C. CuSO4 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4; Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2.
• D. CuSO4 + 2NH3 → Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4; Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 → [Cu(NH3)4]SO4 + 2H2O.

Câu 11: Khí ammonia (NH3) có thể được sử dụng để xử lý khí thải công nghiệp chứa các oxit acid như SO2, NO2. Phản ứng giữa ammonia và SO2 trong điều kiện có mặt hơi nước tạo ra muối ammonium sulfite hoặc ammonium bisulfite. Viết phương trình hóa học minh họa phản ứng giữa NH3 và SO2 với tỉ lệ mol 2:1.

• A. 2NH3 + SO2 + H2O → (NH4)2SO3.
• B. NH3 + SO2 + H2O → NH4HSO3.
• C. 2NH3 + SO2 → (NH4)2SO3.
• D. NH3 + SO2 → NH4SO2.

Câu 12: Một mẫu phân bón X được nghi ngờ là ammonium nitrate (NH4NO3). Để xác định sự có mặt của ion ammonium và ion nitrate trong mẫu X, người ta có thể tiến hành các thí nghiệm nhận biết nào?

• A. Cho mẫu X tác dụng với dung dịch BaCl2 (nhận biết NO3⁻) và sau đó tác dụng với dung dịch AgNO3 (nhận biết NH4⁺).
• B. Hòa tan mẫu X vào nước, thêm dung dịch NaOH và đun nóng (nhận biết NO3⁻); thêm dung dịch acid sulfuric loãng và bột đồng (nhận biết NH4⁺).
• C. Hòa tan mẫu X vào nước, thêm dung dịch AgNO3 (nhận biết NO3⁻); thêm dung dịch base mạnh và đun nóng (nhận biết NH4⁺).
• D. Hòa tan mẫu X vào nước, thêm dung dịch base mạnh và đun nóng (nhận biết NH4⁺); thêm dung dịch acid sulfuric loãng và bột đồng, đun nóng (nhận biết NO3⁻).

Câu 13: Cho 4,48 lít khí ammonia (đktc) tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,15 mol H2SO4. Tính khối lượng muối ammonium thu được sau phản ứng.

• A. 11,8 g.
• B. 13,2 g.
• C. 14,9 g.
• D. 19,8 g.

Câu 14: Tại sao khí ammonia được sử dụng trong hệ thống làm lạnh công nghiệp, mặc dù nó có mùi khó chịu và độc?

• A. Có nhiệt hóa hơi lớn.
• B. Dễ dàng hóa lỏng ở áp suất thấp.
• C. Không ăn mòn kim loại.
• D. Rẻ tiền và dễ sản xuất.

Câu 15: Cho các dung dịch riêng biệt sau: NH4Cl, NaCl, (NH4)2SO4, Na2SO4. Chỉ dùng thêm một hóa chất nào sau đây để phân biệt được tất cả các dung dịch trên?

• A. Dung dịch HCl.
• B. Dung dịch AgNO3.
• C. Dung dịch H2SO4 loãng.
• D. Dung dịch Ba(OH)2.

Câu 16: Ammonia có thể phản ứng với các oxit kim loại kém hoạt động khi đun nóng. Ví dụ: 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O. Trong phản ứng này, ammonia thể hiện tính chất gì?

• A. Tính khử.
• B. Tính oxi hóa.
• C. Tính base.
• D. Tính acid.

Câu 17: Cho 200 ml dung dịch (NH4)2SO4 0,5M tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng. Tính thể tích khí ammonia (đktc) thu được.

• A. 2,24 lít.
• B. 3,36 lít.
• C. 4,48 lít.
• D. 6,72 lít.

Câu 18: Khí ammonia có thể được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách đun nóng hỗn hợp muối ammonium và base mạnh. Hãy chọn cặp chất rắn phù hợp để điều chế khí ammonia trong phòng thí nghiệm.

• A. NH4NO3 và NaOH.
• B. NH4Cl và Ca(OH)2.
• C. (NH4)2SO4 và HCl.
• D. NaNO3 và Ca(OH)2.

Câu 19: So sánh nhiệt độ sôi của nước (H2O) và ammonia (NH3). Biết phân tử khối của H2O là 18, của NH3 là 17. Nhiệt độ sôi của H2O là 100°C, của NH3 là -33,34°C. Giải thích sự khác biệt đáng kể này.

• A. Phân tử H2O có khối lượng mol lớn hơn NH3.
• B. Liên kết cộng hóa trị trong H2O phân cực hơn trong NH3.
• C. Nước có khả năng tạo mạng lưới liên kết hydrogen bền vững hơn ammonia.
• D. Ammonia có tính base yếu hơn nước.

Câu 20: Một loại quặng chứa ammonium chloride (NH4Cl). Để thu hồi ammonia từ quặng này, phương pháp hóa học hiệu quả nhất là:

• A. Cho quặng tác dụng với dung dịch base mạnh, đun nóng nhẹ.
• B. Nung quặng ở nhiệt độ cao.
• C. Cho quặng tác dụng với dung dịch acid mạnh.
• D. Hòa tan quặng vào nước lạnh.

Câu 21: Dung dịch muối ammonium nào sau đây khi nhiệt phân hoàn toàn không tạo ra khí ammonia?

• A. NH4Cl.
• B. (NH4)2CO3.
• C. (NH4)2SO4.
• D. NH4NO2.

Câu 22: Muối ammonium bicarbonate (NH4HCO3) là một loại bột nở trong thực phẩm. Khi nướng bánh, NH4HCO3 bị nhiệt phân. Viết phương trình hóa học của quá trình nhiệt phân NH4HCO3 và giải thích tại sao nó được dùng làm bột nở.

• A. NH4HCO3 → NH3 + H2CO3. H2CO3 phân hủy thành CO2 và H2O, khí CO2 làm nở bánh.
• B. NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2. Các khí NH3 và CO2 thoát ra làm bánh nở xốp.
• C. NH4HCO3 → NH4OH + CO2. Khí CO2 làm nở bánh.
• D. NH4HCO3 → (NH4)2CO3 + H2O. (NH4)2CO3 phân hủy tiếp tạo khí làm nở bánh.

Câu 23: Cho các dung dịch muối sau: KCl, NH4Cl, BaCl2, FeCl3. Khi thêm từ từ dung dịch NaOH vào từng dung dịch trên và đun nóng nhẹ, có bao nhiêu trường hợp xuất hiện khí mùi khai?

• A. 1.
• B. 2.
• C. 3.
• D. 4.

Câu 24: Dung dịch ammonia có thể hòa tan được zinc hydroxide (Zn(OH)2) kết tủa. Giải thích hiện tượng này bằng phương trình ion rút gọn.

• A. Zn(OH)2(s) + 2NH3(aq) → Zn(NH2)2(OH)2(aq).
• B. Zn(OH)2(s) + 2NH4⁺(aq) → [Zn(NH4)2](OH)2(aq).
• C. Zn(OH)2(s) + 2OH⁻(aq) → [Zn(OH)4]²⁻(aq).
• D. Zn(OH)2(s) + 4NH3(aq) → [Zn(NH3)4]²⁺(aq) + 2OH⁻(aq).

Câu 25: Một bình kín chứa khí ammonia. Để chứng minh tính tan nhiều của ammonia trong nước và tính base yếu của dung dịch ammonia, người ta có thể làm thí nghiệm gì?

• A. Dùng bình chứa khí ammonia úp ngược vào chậu nước có pha thêm vài giọt dung dịch phenolphthalein.
• B. Dẫn khí ammonia đi qua dung dịch acid mạnh và quan sát thể tích khí thoát ra.
• C. Đun nóng dung dịch ammonia và quan sát mùi khí thoát ra.
• D. Cho dung dịch ammonia tác dụng với dung dịch muối của kim loại nặng.

Câu 26: Phản ứng giữa ammonia và oxygen có thể xảy ra trong hai trường hợp khác nhau, tạo ra sản phẩm khác nhau tùy thuộc vào điều kiện. Viết phương trình hóa học cho phản ứng giữa ammonia và oxygen khi có xúc tác platinum ở nhiệt độ cao.

• A. 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O.
• B. 2NH3 + O2 → N2O + 3H2O.
• C. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O.
• D. NH3 + O2 → HNO3 + H2O.

Câu 27: Muối ammonium sulfate ((NH4)2SO4) có môi trường dung dịch là gì? Giải thích tại sao.

• A. Acid, do ion NH4⁺ bị thủy phân tạo H⁺.
• B. Base, do ion SO4²⁻ bị thủy phân tạo OH⁻.
• C. Trung tính, do cả hai ion đều không bị thủy phân.
• D. Lưỡng tính, do cả hai ion đều bị thủy phân.

Câu 28: Dẫn khí ammonia đi qua ống sứ chứa bột CuO nung nóng. Sau một thời gian, thu được chất rắn X và hỗn hợp khí Y. Cho Y lội qua bình đựng dung dịch H2SO4 đặc dư, thấy còn lại khí Z thoát ra. Xác định thành phần của Z.

• A. H2O.
• B. N2.
• C. O2.
• D. H2.

Câu 29: Tại sao khi bón phân đạm chứa muối ammonium như NH4Cl, (NH4)2SO4 cho đất, độ chua của đất có thể tăng lên?

• A. Ion NH4⁺ bị vi sinh vật chuyển hóa thành ion nitrate, giải phóng H⁺.
• B. Muối ammonium bị thủy phân trong nước tạo ra môi trường acid.
• C. Gốc acid (Cl⁻, SO4²⁻) trong muối ammonium làm tăng độ chua.
• D. Ammonia thoát ra từ phân bón phản ứng với nước tạo môi trường base.

Câu 30: Cho 0,1 mol khí ammonia tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,06 mol H3PO4. Xác định thành phần (các muối) có trong dung dịch sau phản ứng.

• A. Chỉ có NH4H2PO4.
• B. Chỉ có (NH4)2HPO4.
• C. Hỗn hợp NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4.
• D. Hỗn hợp (NH4)2HPO4 và (NH4)3PO4.

Câu 1: Phân tử ammonia (NH3) có cấu trúc hình chóp tam giác với nguyên tử nitrogen ở đỉnh và ba nguyên tử hydrogen ở đáy. Góc liên kết H-N-H trong phân tử này xấp xỉ 107 độ. Điều này được giải thích chủ yếu dựa trên yếu tố nào?

• A. Sự chênh lệch độ âm điện giữa N và H.
• B. Kích thước nguyên tử của Nitrogen.
• C. Sự hình thành liên kết đôi trong phân tử.
• D. Sự có mặt của cặp electron không liên kết trên nguyên tử nitrogen gây ra lực đẩy.

Câu 2: Ammonia tan rất tốt trong nước, tạo thành dung dịch có tính base yếu. Khả năng tan mạnh này và nhiệt độ sôi tương đối cao của ammonia (so với các hydride cùng nhóm như PH3) được giải thích chủ yếu do:

• A. Phân tử NH3 có khối lượng mol nhỏ.
• B. Phân tử NH3 là phân tử không phân cực.
• C. Phân tử NH3 có khả năng tạo liên kết hydrogen với nước và giữa các phân tử NH3.
• D. Nguyên tử nitrogen trong NH3 có hóa trị III.

Câu 3: Dung dịch ammonia trong nước (dung dịch NH3) có khả năng làm đổi màu chất chỉ thị. Khi nhỏ vài giọt dung dịch phenolphthalein vào dung dịch NH3 loãng, hiện tượng quan sát được là gì?

• A. Dung dịch chuyển sang màu hồng.
• B. Dung dịch chuyển sang màu xanh.
• C. Dung dịch chuyển sang màu vàng.
• D. Dung dịch không đổi màu.

Câu 4: Ammonia (NH3) thể hiện tính base khi tác dụng với các chất nào sau đây?

• A. Oxygen (O2).
• B. Hydrochloric acid (HCl).
• C. Đồng(II) oxide (CuO).
• D. Khí chlorine (Cl2).

Câu 5: Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp theo phương trình phản ứng thuận nghịch sau: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH = -92 kJ. Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia, người ta thường áp dụng các biện pháp nào?

• A. Tăng nhiệt độ, giảm áp suất.
• B. Giảm nhiệt độ, giảm áp suất.
• C. Giảm nhiệt độ, tăng áp suất.
• D. Tăng nhiệt độ, tăng áp suất.

Câu 6: Ammonia có thể đóng vai trò là chất khử trong các phản ứng oxi hóa - khử. Phản ứng nào sau đây minh họa tính khử của ammonia?

• A. NH3 + HCl → NH4Cl.
• B. NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-.
• C. 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4.
• D. 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O.

Câu 7: Trong sản xuất nitric acid (HNO3) bằng phương pháp Ostwald, giai đoạn đầu tiên là oxi hóa ammonia bằng oxygen không khí với xúc tác platinum ở nhiệt độ cao. Sản phẩm chính của giai đoạn này là gì?

• A. Nitrogen monoxide (NO).
• B. Nitrogen dioxide (NO2).
• C. Nitrogen (N2).
• D. Dinitrogen monoxide (N2O).

Câu 8: Một lượng nhỏ khí ammonia bị rò rỉ trong phòng thí nghiệm. Để khử mùi khai khó chịu và giảm nồng độ ammonia trong không khí, có thể sử dụng phương pháp nào hiệu quả nhất?

• A. Xịt nước hoa trong phòng.
• B. Mở cửa phòng và đặt chậu đựng dung dịch acid acetic loãng hoặc nước.
• C. Đốt nến để khí ammonia cháy hết.
• D. Rắc bột baking soda (NaHCO3) vào không khí.

Câu 9: Muối ammonium là các hợp chất chứa ion ammonium (NH4+). Hầu hết các muối ammonium đều có đặc điểm chung nào sau đây?

• A. Đều tan tốt trong nước.
• B. Đều kém bền với nhiệt.
• C. Dung dịch của chúng có môi trường trung tính.
• D. Đều là chất rắn màu trắng.

Câu 10: Phép thử nhận biết ion ammonium (NH4+) trong dung dịch thường dựa vào phản ứng của nó với dung dịch base mạnh khi đun nóng nhẹ. Hiện tượng đặc trưng của phép thử này là gì?

• A. Xuất hiện kết tủa trắng.
• B. Dung dịch chuyển màu xanh lam.
• C. Xuất hiện khí không màu, không mùi.
• D. Thoát ra khí có mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.

Câu 11: Muối ammonium nitrate (NH4NO3) là một loại phân bón hóa học phổ biến. Khi đun nóng NH4NO3 ở nhiệt độ khoảng 200-250°C, nó bị phân hủy tạo thành các sản phẩm khí. Phương trình nhiệt phân của NH4NO3 ở nhiệt độ này là gì?

• A. NH4NO3 → NH3 + HNO3.
• B. NH4NO3 → N2O + 2H2O.
• C. NH4NO3 → N2 + O2 + 2H2O.
• D. 2NH4NO3 → 2N2 + O2 + 4H2O.

Câu 12: Muối ammonium chloride (NH4Cl) được sử dụng trong nhiều ứng dụng, bao gồm cả làm chất trợ hàn. Khi đun nóng NH4Cl rắn, nó bị phân hủy tạo thành hai khí. Hai khí đó là gì?

• A. N2 và Cl2.
• B. N2 và HCl.
• C. NH3 và HCl.
• D. NH3 và Cl2.

Câu 13: Dung dịch muối ammonium sulfate ((NH4)2SO4) khi hòa tan vào nước làm thay đổi pH của dung dịch như thế nào?

• A. Làm giảm pH (tạo môi trường acid yếu).
• B. Làm tăng pH (tạo môi trường base yếu).
• C. Không làm thay đổi pH (môi trường trung tính).
• D. pH có thể tăng hoặc giảm tùy thuộc vào nồng độ.

Câu 14: Để phân biệt dung dịch sodium chloride (NaCl) và dung dịch ammonium sulfate ((NH4)2SO4) mà không dùng nhiệt, người ta có thể dùng thuốc thử nào sau đây?

• A. Dung dịch silver nitrate (AgNO3).
• B. Dung dịch barium chloride (BaCl2).
• C. Dung dịch sodium hydroxide (NaOH).
• D. Dung dịch hydrochloric acid (HCl).

Câu 15: Ammonia được sử dụng làm chất làm lạnh trong một số hệ thống công nghiệp. Tính chất nào của ammonia làm cho nó phù hợp với vai trò này?

• A. Có mùi khai đặc trưng.
• B. Là một base yếu.
• C. Phân tử phân cực mạnh.
• D. Có nhiệt hóa hơi lớn.

Câu 16: Cho các muối sau: NH4Cl, (NH4)2CO3, NH4NO3, (NH4)2SO4. Khi nhiệt phân hoàn toàn các muối này ở nhiệt độ thích hợp, muối nào tạo ra sản phẩm chỉ gồm khí và hơi?

• A. Chỉ NH4Cl và NH4NO3.
• B. Chỉ NH4Cl và (NH4)2SO4.
• C. Chỉ NH4NO3 và (NH4)2SO4.
• D. NH4Cl, (NH4)2CO3 và NH4NO3.

Câu 17: Xét phản ứng: 4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(g). Trong phản ứng này, ammonia đóng vai trò gì?

• A. Chất khử.
• B. Chất oxi hóa.
• C. Acid.
• D. Base.

Câu 18: Để thu khí ammonia (NH3) trong phòng thí nghiệm, người ta thường sử dụng phương pháp đẩy không khí và đặt úp ngược bình thu. Giải thích cho cách thu khí này dựa trên tính chất nào của ammonia?

• A. Ammonia rất ít tan trong nước.
• B. Ammonia nhẹ hơn không khí.
• C. Ammonia là khí không màu.
• D. Ammonia có mùi khai đặc trưng.

Câu 19: Cho 0.1 mol dung dịch (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch chứa 0.3 mol NaOH, đun nóng nhẹ. Thể tích khí ammonia (đktc) thu được là bao nhiêu?

• A. 2.24 lít.
• B. 3.36 lít.
• C. 4.48 lít.
• D. 6.72 lít.

Câu 20: Phân bón urea (CO(NH2)2) khi bón vào đất sẽ bị phân hủy dần tạo ra ammonia và các chất khác. Ammonia sau đó chuyển hóa thành ion ammonium (NH4+). Việc sử dụng phân bón chứa ion ammonium (ví dụ (NH4)2SO4) có thể ảnh hưởng đến độ pH của đất như thế nào?

• A. Làm đất bị chua (giảm pH).
• B. Làm đất bị kiềm (tăng pH).
• C. Không làm thay đổi pH của đất.
• D. Làm tăng khả năng giữ nước của đất.

Câu 21: Trong phân tử NH3, nguyên tử nitrogen sử dụng những orbital lai hóa nào để tạo liên kết với các nguyên tử hydrogen và chứa cặp electron không liên kết?

• A. sp.
• B. sp2.
• C. sp3d.
• D. sp3.

Câu 22: Cho các dung dịch muối sau, mỗi dung dịch có cùng nồng độ mol: NaCl, NH4Cl, Na2SO4, (NH4)2SO4. Dung dịch nào có pH thấp nhất?

• A. NaCl.
• B. NH4Cl.
• C. Na2SO4.
• D. (NH4)2SO4.

Câu 23: Một hỗn hợp khí gồm N2 và H2 được đưa vào tháp tổng hợp ammonia. Sau phản ứng, hỗn hợp khí đi ra được làm lạnh để ngưng tụ ammonia lỏng, phần khí không phản ứng được tuần hoàn trở lại. Mục đích của việc tuần hoàn khí không phản ứng là gì?

• A. Loại bỏ tạp chất khỏi hỗn hợp khí.
• B. Tăng hiệu suất sử dụng nguyên liệu N2 và H2.
• C. Điều chỉnh tỉ lệ mol N2 và H2 ban đầu.
• D. Giúp phản ứng xảy ra nhanh hơn.

Câu 24: Cho các nhận định sau về ammonia và hợp chất ammonium: (a) Dung dịch ammonia làm quỳ tím chuyển màu xanh. (b) Ion NH4+ có cấu trúc tứ diện đều. (c) Tất cả các muối ammonium khi nhiệt phân đều tạo ra khí NH3. (d) Ammonia có thể được làm khô bằng concentrated sulfuric acid. Số nhận định đúng là:

• A. 1.
• B. 2.
• C. 3.
• D. 4.

Câu 25: Để loại bỏ khí ammonia lẫn trong không khí, người ta có thể dẫn hỗn hợp khí qua bình chứa dung dịch nào sau đây?

• A. Dung dịch NaOH loãng.
• B. Nước cất.
• C. Dung dịch H2SO4 loãng.
• D. Dung dịch NaCl bão hòa.

Câu 26: Phản ứng giữa ammonia và khí chlorine có thể tạo ra các sản phẩm khác nhau tùy thuộc vào tỉ lệ mol. Khi cho NH3 dư tác dụng với Cl2, sản phẩm thu được là N2 và NH4Cl. Trong phản ứng này, tỉ lệ mol giữa NH3 và Cl2 là bao nhiêu?

• A. 1 : 1.
• B. 2 : 3.
• C. 3 : 1.
• D. 8 : 3.

Câu 27: Cho sơ đồ phản ứng: X + NaOH → khí Y có mùi khai + Z. Z + BaCl2 → kết tủa trắng không tan trong HNO3. X là chất nào sau đây?

• A. (NH4)2SO4.
• B. NH4Cl.
• C. (NH4)2CO3.
• D. NH4NO3.

Câu 28: Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể điều chế một lượng nhỏ khí ammonia bằng cách cho hỗn hợp chất rắn gồm ammonium chloride và calcium hydroxide vào ống nghiệm, đun nóng nhẹ. Khí ammonia thoát ra được dẫn qua bình chứa vôi sống (CaO) trước khi thu vào bình. Mục đích của việc dẫn khí qua bình chứa vôi sống là gì?

• A. Để tăng tốc độ phản ứng điều chế.
• B. Để làm khô khí ammonia.
• C. Để hấp thụ khí HCl lẫn trong ammonia.
• D. Để nhận biết khí ammonia.

Câu 29: Ammonia có thể tác dụng với acid để tạo thành muối ammonium. Khi cho khí ammonia tác dụng với dung dịch phosphoric acid (H3PO4), có thể thu được các muối ammonium phosphate khác nhau tùy theo tỉ lệ phản ứng. Nếu thu được muối ammonium dihydrogen phosphate, công thức hóa học của muối đó là gì?

• A. NH4H2PO4.
• B. (NH4)2HPO4.
• C. (NH4)3PO4.
• D. NH4PO4.

Câu 30: So sánh tính chất giữa phân tử ammonia (NH3) và ion ammonium (NH4+). Nhận định nào sau đây là đúng?

• A. Cả NH3 và NH4+ đều có tính base.
• B. Cả NH3 và NH4+ đều có tính acid.
• C. NH3 có tính base, còn NH4+ có tính acid.
• D. NH3 có tính acid, còn NH4+ có tính base.

Câu 1: Phân tử ammonia (NH3) có cấu trúc hình chóp tam giác với nguyên tử nitrogen ở đỉnh và ba nguyên tử hydrogen ở đáy. Tính chất nào sau đây của ammonia được giải thích chủ yếu dựa trên cấu trúc và sự phân cực của phân tử, cùng với khả năng tạo liên kết hydrogen?

• A. Tính khử mạnh.
• B. Tính chất lưỡng tính.
• C. Tan rất nhiều trong nước.
• D. Dễ bị nhiệt phân ở nhiệt độ cao.

Câu 2: Cho các phản ứng hóa học sau:
(1) NH3 + HCl → NH4Cl
(2) 4NH3 + 5O2 (xúc tác Pt, t°) → 4NO + 6H2O
(3) 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
(4) 2NH3 + 3CuO (t°) → N2 + 3Cu + 3H2O
Trong các phản ứng trên, ammonia đóng vai trò là chất khử trong phản ứng nào?

• A. (1) và (3)
• B. (2) và (4)
• C. (1) và (2)
• D. (2) và (4)

Câu 3: Khi cho khí ammonia lội từ từ vào dung dịch chứa vài giọt dung dịch phenolphtalein, hiện tượng quan sát được là:

• A. Dung dịch chuyển sang màu hồng.
• B. Dung dịch chuyển sang màu xanh.
• C. Dung dịch bị vẩn đục.
• D. Không có hiện tượng gì xảy ra.

Câu 4: Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp từ nitrogen và hydrogen theo phương trình: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g); ΔH < 0. Để tăng hiệu suất chuyển hóa N2 và H2 thành NH3 trong quá trình sản xuất, người ta thường áp dụng các biện pháp nào sau đây?

• A. Giảm áp suất của hệ phản ứng.
• B. Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
• C. Tăng áp suất của hệ phản ứng.
• D. Sử dụng nồng độ ban đầu của N2 và H2 theo tỉ lệ mol 1:3.

Câu 5: Phản ứng giữa ammonia và oxygen có thể xảy ra dưới hai điều kiện khác nhau, cho ra sản phẩm chính khác nhau. Hãy xác định sản phẩm chính của phản ứng khi có xúc tác platinum ở nhiệt độ cao và khi không có xúc tác (đốt trong khí oxygen)?

• A. Có xúc tác: N2; Không xúc tác: NO.
• B. Có xúc tác: NO; Không xúc tác: N2.
• C. Có xúc tác: NO2; Không xúc tác: N2O.
• D. Có xúc tác: N2O; Không xúc tác: NO.

Câu 6: Muối ammonium là những hợp chất ion chứa cation ammonium (NH4+). Hầu hết các muối ammonium đều có đặc điểm chung nào sau đây?

• A. Kém bền với nhiệt và khi đun nóng đều tạo ra khí ammonia.
• B. Đều là các chất rắn màu trắng, ít tan trong nước.
• C. Khi tan trong nước tạo ra dung dịch có tính base mạnh.
• D. Dễ bị phân hủy bởi nhiệt và tan tốt trong nước.

Câu 7: Để phân biệt dung dịch muối ammonium sulfate ((NH4)2SO4) và dung dịch muối potassium sulfate (K2SO4), người ta có thể dùng thuốc thử nào sau đây và đun nóng nhẹ?

• A. Dung dịch HCl.
• B. Dung dịch BaCl2.
• C. Dung dịch NaOH.
• D. Dung dịch AgNO3.

Câu 8: Phản ứng nhiệt phân nào sau đây là không đúng?

• A. NH4Cl(s) u003e(t°)u003e NH3(g) + HCl(g)
• B. (NH4)2CO3(s) u003e(t°)u003e 2NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)
• C. NH4NO3(s) u003e(t°)u003e NH3(g) + HNO3(g)
• D. NH4NO2(s) u003e(t°)u003e N2(g) + 2H2O(g)

Câu 9: Một lượng lớn ammonia được sản xuất công nghiệp chủ yếu được sử dụng để:

• A. Làm chất tẩy rửa gia dụng.
• B. Sản xuất phân bón và acid nitric.
• C. Làm chất làm lạnh trong tủ lạnh gia đình.
• D. Tổng hợp các loại thuốc nhuộm.

Câu 10: Khi hòa tan muối ammonium chloride (NH4Cl) vào nước, dung dịch thu được có môi trường acid. Giải thích nào sau đây là đúng nhất?

• A. Ion NH4+ là acid yếu, bị thủy phân tạo ra H+.
• B. Ion Cl- là base yếu, bị thủy phân tạo ra OH-.
• C. NH4Cl là acid mạnh.
• D. Nhiệt phân NH4Cl tạo ra HCl.

Câu 11: Một loại phân bón hóa học có công thức (NH4)2SO4. Thành phần nguyên tố nào trong phân bón này cung cấp nguyên tố dinh dưỡng quan trọng nhất cho cây trồng?

• A. Nitrogen (N).
• B. Hydrogen (H).
• C. Sulfur (S).
• D. Oxygen (O).

Câu 12: Cho 2.24 lít khí ammonia (đktc) tác dụng hoàn toàn với một lượng dư dung dịch HCl. Tính khối lượng muối ammonium chloride (NH4Cl) thu được.

• A. 5.35 g.
• B. 10.7 g.
• C. 2.675 g.
• D. 7.4 g.

Câu 13: Khi làm thí nghiệm điều chế khí ammonia trong phòng thí nghiệm, phương pháp nào sau đây thường được sử dụng để thu khí ammonia?

• A. Đẩy không khí bằng cách đặt úp bình thu.
• B. Đẩy nước.
• C. Đẩy không khí bằng cách đặt ngửa bình thu.
• D. Ngưng tụ bằng cách làm lạnh.

Câu 14: Nhận định nào sau đây về ion ammonium (NH4+) là không đúng?

• A. Có cấu trúc tứ diện đều.
• B. Liên kết N-H trong ion là liên kết cộng hóa trị.
• C. Có thể tồn tại độc lập trong dung dịch mà không có anion đi kèm.
• D. Là một acid Bronsted-Lowry yếu.

Câu 15: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: A → NH3 → X → Y. Biết A là một hợp chất vô cơ phổ biến, X là một khí không màu, Y là một acid mạnh. Các chất A, X, Y lần lượt có thể là:

• A. (NH4)2SO4, NO, HNO3.
• B. (NH4)2CO3, NO, HNO3.
• C. NH4Cl, N2, HCl.
• D. NH4NO3, NO2, HNO3.

Câu 16: Trong phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen, việc sử dụng xúc tác sắt (có pha thêm Al2O3, K2O) có vai trò gì?

• A. Làm tăng nồng độ các chất phản ứng.
• B. Làm chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận.
• C. Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng thuận nhưng không ảnh hưởng đến phản ứng nghịch.
• D. Làm tăng tốc độ đạt trạng thái cân bằng.

Câu 17: Một mẫu khí ammonia bị lẫn hơi nước. Để làm khô khí ammonia, người ta có thể dẫn khí này qua bình chứa chất làm khô nào sau đây?

• A. Vôi sống (CaO).
• B. Acid sulfuric đặc (H2SO4 đặc).
• C. Phosphorus pentoxide (P2O5).
• D. Muối khan CaCl2.

Câu 18: Cho 10 lít hỗn hợp N2 và H2 có tỉ lệ mol 1:3 vào bình kín có xúc tác, nung nóng ở nhiệt độ thích hợp. Sau phản ứng thu được 12 lít hỗn hợp khí (các thể tích đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia là:

• A. 20%.
• B. 40%.
• C. 60%.
• D. 80%.

Câu 19: Muối ammonium nào sau đây khi bị nhiệt phân hoàn toàn không tạo ra khí ammonia?

• A. NH4Cl.
• B. (NH4)2SO4.
• C. NH4HCO3.
• D. NH4NO2.

Câu 20: Khí ammonia có thể được sử dụng để xử lý khí thải chứa các acid như HCl, H2SO4 do nó có tính chất nào?

• A. Tính khử.
• B. Tính oxi hóa.
• C. Tính base.
• D. Tính lưỡng tính.

Câu 21: Khi làm thí nghiệm nhận biết ion ammonium (NH4+), người ta thường cho dung dịch chứa ion này tác dụng với dung dịch kiềm và đun nóng. Phương trình ion rút gọn của phản ứng này là:

• A. NH4+ + OH- u003e(t°)u003e NH3↑ + H2O.
• B. NH4+ + NaOH u003e(t°)u003e Na+ + NH3↑ + H2O.
• C. NH4Cl + NaOH u003e(t°)u003e NaCl + NH3↑ + H2O.
• D. (NH4)2SO4 + 2OH- u003e(t°)u003e 2NH3↑ + SO42- + 2H2O.

Câu 22: Phân tử ammonia có khả năng tạo liên kết hydrogen với phân tử nước. Điều này giải thích cho tính chất nào sau đây của ammonia?

• A. Có tính base yếu trong nước.
• B. Có tính khử.
• C. Có mùi khai đặc trưng.
• D. Tan rất tốt trong nước.

Câu 23: Một học sinh làm rơi vỡ lọ đựng dung dịch ammonia đặc trong phòng thí nghiệm. Biện pháp xử lý nào sau đây là phù hợp nhất để giảm thiểu tác hại của khí ammonia bay ra?

• A. Dùng quạt để thổi khí ammonia ra khỏi phòng.
• B. Dùng khăn ẩm tẩm dung dịch acid loãng (như HCl loãng hoặc giấm ăn) để lau chỗ dung dịch bị đổ.
• C. Rắc cát khô lên chỗ dung dịch bị đổ.
• D. Mở hết cửa phòng và sơ tán mọi người.

Câu 24: Trong phân tử NH4NO3, số oxi hóa của hai nguyên tử nitrogen là:

• A. -3 và +3.
• B. -3 và +1.
• C. -3 và +5.
• D. +3 và +5.

Câu 25: Nhiệt phân muối ammonium nào sau đây thu được khí N2?

• A. NH4NO2.
• B. NH4NO3.
• C. (NH4)2CO3.
• D. NH4Cl.

Câu 26: Cho các phát biểu sau về ammonia và muối ammonium:
(a) Khí ammonia nặng hơn không khí.
(b) Dung dịch ammonia trong nước có tính base yếu.
(c) Tất cả các muối ammonium đều dễ tan trong nước.
(d) Phản ứng giữa dung dịch muối ammonium với dung dịch kiềm khi đun nóng tạo ra khí ammonia.
Số phát biểu đúng là:

• A. 1.
• B. 2.
• C. 3.
• D. 4.

Câu 27: Một lượng lớn dung dịch ammonia được sử dụng trong công nghiệp để sản xuất nước tẩy rửa kính. Tính chất nào của ammonia phù hợp với ứng dụng này?

• A. Khả năng tạo phức với ion kim loại.
• B. Tính base yếu giúp làm sạch vết bẩn hữu cơ và bay hơi nhanh không để lại vệt.
• C. Tính khử mạnh giúp loại bỏ vết ố kim loại.
• D. Khả năng tạo liên kết hydrogen giúp hòa tan bụi bẩn.

Câu 28: Để xác định sự có mặt của ion SO42- và ion NH4+ trong cùng một dung dịch, người ta có thể tiến hành theo trình tự nào sau đây?

• A. Cho dung dịch BaCl2 vào trước để nhận biết SO42-, sau đó cho dung dịch NaOH vào phần nước lọc và đun nóng để nhận biết NH4+.
• B. Cho dung dịch NaOH vào trước và đun nóng để nhận biết NH4+, sau đó cho dung dịch BaCl2 vào phần nước lọc để nhận biết SO42-.
• C. Cho dung dịch BaCl2 vào trước, sau đó cho dung dịch NaOH vào cùng một mẫu thử và đun nóng.
• D. Lấy hai mẫu thử riêng biệt: một mẫu thử cho tác dụng với BaCl2 để nhận biết SO42-, mẫu thử còn lại cho tác dụng với NaOH và đun nóng để nhận biết NH4+.

Câu 29: Trong quá trình tổng hợp ammonia theo phương pháp Haber, việc loại bỏ liên tục ammonia ra khỏi hệ phản ứng có tác dụng gì?

• A. Làm chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận, tăng hiệu suất phản ứng.
• B. Làm giảm áp suất của hệ, tăng tốc độ phản ứng.
• C. Làm tăng nồng độ các chất phản ứng ban đầu.
• D. Không ảnh hưởng đến cân bằng nhưng giúp thu hồi sản phẩm.

Câu 30: Một loại phân bón phức hợp chứa cả nitrogen và phosphorus có công thức hóa học là (NH4)3PO4. Tên gọi của muối này là:

• A. Ammonium phosphate.
• B. Triammonium phosphate.
• C. Ammonium phosphide.
• D. Ammonium photphat.

Câu 1: Phân tử ammonia (NH3) có cấu trúc hình học nào sau đây?

• A. Tứ diện đều
• B. Tam giác phẳng
• C. Đường thẳng
• D. Chóp tam giác

Câu 2: Liên kết hóa học giữa nguyên tử nitrogen và hydrogen trong phân tử NH3 là loại liên kết gì?

• A. Liên kết cộng hóa trị phân cực
• B. Liên kết ion
• C. Liên kết cộng hóa trị không phân cực
• D. Liên kết cho – nhận

Câu 3: Tại sao ammonia tan rất nhiều trong nước?

• A. Phân tử NH3 có khối lượng mol nhỏ.
• B. Phân tử NH3 tạo được liên kết hydrogen với nước.
• C. Phân tử NH3 là phân tử không phân cực.
• D. Nước là dung môi phân cực mạnh.

Câu 4: Dung dịch ammonia trong nước có tính base yếu là do:

• A. Phân tử NH3 phân li hoàn toàn ra ion OH-.
• B. Nitrogen trong NH3 có số oxi hóa -3.
• C. Phân tử NH3 nhận proton (H+) từ nước tạo ra ion OH- và NH4+.
• D. Phân tử NH3 có cặp electron chưa liên kết trên nguyên tử nitrogen.

Câu 5: Cho các dung dịch sau: NH3, NaOH, NaCl, HCl. Dùng quỳ tím nhận biết được bao nhiêu dung dịch?

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 6: Ammonia có thể phản ứng với chất nào sau đây để thể hiện tính khử?

• A. Dung dịch HCl
• B. Nước
• C. Dung dịch H2SO4 loãng
• D. Khí O2 (có xúc tác Pt, nhiệt độ)

Câu 7: Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp bằng phương pháp Haber-Bosch từ khí nitrogen và hydrogen. Phản ứng này là:

• A. Phản ứng thuận nghịch, tỏa nhiệt.
• B. Phản ứng một chiều, thu nhiệt.
• C. Phản ứng thuận nghịch, thu nhiệt.
• D. Phản ứng một chiều, tỏa nhiệt.

Câu 8: Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia trong công nghiệp, người ta thường áp dụng biện pháp nào sau đây?

• A. Giảm áp suất, tăng nhiệt độ.
• B. Tăng áp suất, tăng nhiệt độ.
• C. Tăng áp suất, giảm nhiệt độ.
• D. Giảm áp suất, giảm nhiệt độ.

Câu 9: Ứng dụng quan trọng nhất của ammonia là để sản xuất:

• A. Chất tẩy rửa.
• B. Phân bón hóa học.
• C. Thuốc nhuộm.
• D. Cao su tổng hợp.

Câu 10: Muối ammonium là hợp chất chứa ion nào sau đây?

• A. NH4+
• B. NH3+
• C. N3-
• D. NH2-

Câu 11: Đặc điểm chung của hầu hết các muối ammonium là:

• A. Không tan trong nước.
• B. Có màu sắc đặc trưng.
• C. Rất bền với nhiệt.
• D. Dễ bị phân hủy khi đun nóng.

Câu 12: Để nhận biết ion ammonium (NH4+) trong dung dịch, người ta thường cho dung dịch đó tác dụng với:

• A. Dung dịch acid mạnh.
• B. Dung dịch muối bạc nitrat.
• C. Dung dịch base mạnh và đun nóng.
• D. Dung dịch acid yếu.

Câu 13: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân muối ammonium nitrit (NH4NO2) là:

• A. N2 và H2O.
• B. NH3 và HNO2.
• C. N2O và H2O.
• D. N2, O2 và H2O.

Câu 14: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân muối ammonium nitrat (NH4NO3) ở nhiệt độ khoảng 200-250°C là:

• A. NH3 và HNO3.
• B. N2O và H2O.
• C. N2 và H2O.
• D. NO2 và H2O.

Câu 15: Cho dung dịch X chứa (NH4)2SO4. Khi cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào X và đun nóng nhẹ, hiện tượng quan sát được là gì?

• A. Có kết tủa trắng.
• B. Có khí mùi khai thoát ra.
• C. Có kết tủa trắng và dung dịch chuyển màu hồng.
• D. Có kết tủa trắng và có khí mùi khai thoát ra.

Câu 16: Để làm khô khí ammonia ẩm, người ta có thể dùng chất làm khô nào sau đây?

• A. Vôi sống (CaO).
• B. Acid sulfuric đặc (H2SO4 đặc).
• C. Phosphorus(V) oxide (P2O5).
• D. Đồng(II) sulfate khan (CuSO4 khan).

Câu 17: Cho phương trình ion rút gọn: NH4+ + OH- → NH3 + H2O. Phương trình hóa học nào sau đây phù hợp với phương trình ion rút gọn trên?

• A. (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NH3 + 2H2O
• B. NH4Cl + AgNO3 → AgCl + NH4NO3
• C. NH4NO3 + KOH → KNO3 + NH3 + H2O
• D. NH3 + HCl → NH4Cl

Câu 18: Trong phòng thí nghiệm, khí ammonia thường được điều chế bằng cách đun nóng nhẹ hỗn hợp rắn gồm:

• A. NH4Cl và NaCl.
• B. NH4Cl và Ca(OH)2.
• C. (NH4)2SO4 và BaCl2.
• D. NH4NO3 và NaOH.

Câu 19: Khi cho khí ammonia đi qua ống sứ nung nóng chứa bột CuO, hiện tượng xảy ra là:

• A. Bột màu đen chuyển thành màu đỏ gạch và có khí không màu thoát ra.
• B. Bột màu đen chuyển thành màu xanh lam.
• C. Có khí màu nâu đỏ thoát ra.
• D. Không có hiện tượng gì xảy ra.

Câu 20: Phát biểu nào sau đây về ammonia là không đúng?

• A. Là chất khí không màu, mùi khai, nhẹ hơn không khí.
• B. Tan nhiều trong nước tạo dung dịch có tính base yếu.
• C. Có thể đóng vai trò là chất khử hoặc chất base.
• D. Có khả năng làm khô các khí có tính acid.

Câu 21: Cho 1,12 lít khí NH3 (đktc) tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng tạo ra muối ammonium sulfate. Khối lượng muối tạo thành là bao nhiêu gam?

• A. 3,3 gam
• B. 6,6 gam
• C. 3,96 gam
• D. 7,92 gam

Câu 22: Một loại phân đạm có công thức (NH4)2SO4. Phần trăm khối lượng của nguyên tố nitrogen trong loại phân này là bao nhiêu? (Cho N=14, H=1, S=32, O=16)

• A. 10,6%
• B. 21,2%
• C. 28,0%
• D. 31,8%

Câu 23: Dung dịch muối X khi tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng sinh ra khí Y có mùi khai. Khí Y tác dụng với khí Z tạo khói trắng. X và Z lần lượt là:

• A. NH4Cl và HCl.
• B. (NH4)2SO4 và H2S.
• C. NaNO3 và NH3.
• D. KCl và Cl2.

Câu 24: Cho các muối sau: NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3, (NH4)2CO3. Khi đun nóng các muối này đến cùng một nhiệt độ thích hợp (không quá cao), muối nào khi nhiệt phân tạo ra sản phẩm khí không làm đổi màu quỳ tím ẩm?

• A. NH4Cl
• B. (NH4)2SO4
• C. NH4NO2
• D. (NH4)2CO3

Câu 25: Khi sản xuất ammonia trong công nghiệp, hỗn hợp khí sau phản ứng (N2, H2, NH3 dư) được dẫn qua hệ thống làm lạnh. Mục đích chính của việc làm lạnh này là:

• A. Để tăng hiệu suất phản ứng.
• B. Để hóa lỏng ammonia và tách nó ra khỏi N2, H2.
• C. Để tăng tốc độ phản ứng.
• D. Để chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận.