12+ Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Chân Trời Sáng Tạo) Bài 5: Một Số Hợp Chất Với Oxygen Của Nitrogen

Câu 1: Khí nitrogen dioxide (NO2) là một chất gây ô nhiễm không khí. Một trong những cơ chế chính tạo ra NO2 trong tự nhiên hoặc do hoạt động con người ở nhiệt độ cao là phản ứng của nitrogen và oxygen trong không khí. Phản ứng ban đầu ở nhiệt độ cao này tạo ra chất khí nào sau đây?

• A. N2O5
• B. NO
• C. N2O
• D. N2O3

Câu 2: Nitric acid (HNO3) là một acid mạnh và đồng thời là chất oxi hóa mạnh. Khả năng oxi hóa của HNO3 phụ thuộc vào nồng độ và bản chất của chất khử. Khi cho kim loại Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng, sản phẩm khử duy nhất của N+5 là khí nitrogen dioxide (NO2). Viết phương trình hóa học của phản ứng này và cho biết tỉ lệ mol giữa Cu và NO2.

• A. 1:1
• B. 1:3
• C. 1:2
• D. 2:1

Câu 3: Hiện tượng phú dưỡng (eutrophication) là một vấn đề môi trường nghiêm trọng xảy ra ở các thủy vực, gây hại đến hệ sinh thái nước. Nguyên nhân chính của hiện tượng này thường liên quan đến sự gia tăng nồng độ của các chất dinh dưỡng chứa nguyên tố nào trong nước thải từ nông nghiệp hoặc công nghiệp?

• A. Nitrogen và Phosphorus
• B. Carbon và Hydrogen
• C. Sulfur và Chlorine
• D. Calcium và Magnesium

Câu 4: Nitric acid (HNO3) thể hiện tính acid mạnh khi tác dụng với các base hoặc oxide base. Ngoài ra, nó còn thể hiện tính oxi hóa mạnh. Trong phản ứng nào sau đây, HNO3 chỉ đóng vai trò là acid (không thể hiện tính oxi hóa)?

• A. Cu + HNO3
• B. Fe + HNO3
• C. S + HNO3
• D. NaOH + HNO3

Câu 5: Cho 0,05 mol kim loại Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng dư, thu được V lít khí N2O (đktc) là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Tính giá trị của V.

• A. 0,3099 lít
• B. 0,2800 lít
• C. 0,1120 lít
• D. 0,5600 lít

Câu 6: Khí NO2 là một trong những tác nhân chính gây ra mưa acid. Quá trình tạo thành mưa acid từ NO2 trong khí quyển diễn ra như thế nào?

• A. NO2 tan trực tiếp trong nước mưa tạo thành nitrous acid.
• B. NO2 phản ứng với nước và oxygen trong không khí tạo thành nitric acid.
• C. NO2 kết hợp với bụi mịn tạo thành các hạt muối nitrate gây kết tủa acid.
• D. NO2 bị phân hủy bởi ánh sáng tạo ra N2 và O2, làm tăng tính acid của không khí.

Câu 7: Cho các chất sau: Fe, FeO, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeCO3, FeS2. Khi cho các chất này tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng dư, có bao nhiêu chất mà HNO3 đóng vai trò là chất oxi hóa?

• A. 3
• B. 4
• C. 5
• D. 7

Câu 8: Nitric acid tinh khiết là chất lỏng không màu, dễ bay hơi. Tuy nhiên, dung dịch HNO3 đặc thường có màu vàng nhạt khi để lâu ngoài ánh sáng. Hiện tượng này được giải thích bởi sự phân hủy của HNO3 tạo ra một chất khí có màu đặc trưng. Chất khí đó là gì?

• A. NO2
• B. NO
• C. N2O
• D. N2O5

Câu 9: Cho phản ứng hóa học: Al + HNO3 loãng → Al(NO3)3 + N2O + H2O. Sau khi cân bằng phương trình hóa học với các hệ số nguyên, tối giản, tổng hệ số của các chất tham gia phản ứng là bao nhiêu?

• A. 10
• B. 18
• C. 26
• D. 38

Câu 10: Một trong những ứng dụng quan trọng của nitric acid là sản xuất phân bón. Loại phân bón nào sau đây là sản phẩm của phản ứng giữa nitric acid và ammonia?

• A. Urea ((NH2)2CO)
• B. Superphosphate kép (Ca(H2PO4)2)
• C. Ammonium nitrate (NH4NO3)
• D. Kali nitrate (KNO3)

Câu 11: Khi cho dung dịch HNO3 loãng tác dụng với kim loại Fe, sản phẩm muối thu được là gì? Giải thích tại sao.

• A. Fe(NO3)3, vì HNO3 là chất oxi hóa mạnh.
• B. Fe(NO3)2, vì Fe là kim loại hoạt động.
• C. Hỗn hợp Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3, vì phản ứng xảy ra qua nhiều giai đoạn.
• D. Không phản ứng, vì Fe bị thụ động hóa trong HNO3 loãng.

Câu 12: Nitrogen monoxide (NO) là một oxide không màu, nhưng ngay lập tức bị oxi hóa bởi oxygen trong không khí tạo thành khí nitrogen dioxide (NO2) có màu nâu đỏ. Phản ứng này diễn ra như thế nào và thể hiện tính chất hóa học nào của NO?

• A. NO thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với O2.
• B. NO thể hiện tính acid khi tác dụng với O2.
• C. NO thể hiện tính khử khi tác dụng với O2.
• D. NO là chất lưỡng tính khi tác dụng với O2.

Câu 13: Cho 1,12 lít khí NO (đktc) phản ứng vừa đủ với một lượng khí O2. Lượng khí NO2 thu được sau phản ứng là bao nhiêu mol? (Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn)

• A. 0,0452 mol
• B. 0,0500 mol
• C. 0,1000 mol
• D. 0,0226 mol

Câu 14: Kim loại nào sau đây bị thụ động hóa (không phản ứng hoặc phản ứng rất chậm) trong dung dịch HNO3 đặc, nguội?

• A. Cu
• B. Fe
• C. Zn
• D. Ag

Câu 15: Một hỗn hợp gồm Cu và Fe được cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng dư. Sản phẩm khử duy nhất là khí NO. Dung dịch sau phản ứng chứa những ion kim loại nào?

• A. Cu2+ và Fe2+
• B. Cu+ và Fe3+
• C. Cu+ và Fe2+
• D. Cu2+ và Fe3+

Câu 16: Khí N2O (dinitrogen monoxide) còn được gọi là khí cười, có một số ứng dụng trong y tế và công nghiệp. N2O có số oxi hóa của nitrogen là bao nhiêu?

• A. +1
• B. +2
• C. +3
• D. +4

Câu 17: Cho 100 ml dung dịch HNO3 1M tác dụng với 0,02 mol Al. Giả sử Al tan hết và sản phẩm khử duy nhất là khí NO. Thể tích khí NO (ở điều kiện tiêu chuẩn 0 độ C, 1 atm) thu được là bao nhiêu lít?

• A. 0,224 lít
• B. 0,448 lít
• C. 0,672 lít
• D. 0,896 lít

Câu 18: Nitric acid có thể tác dụng với hầu hết các kim loại, trừ Au và Pt. Tuy nhiên, phản ứng với một số kim loại như Fe, Al, Cr lại khác biệt ở điều kiện đặc, nguội. Ngoài ra, HNO3 còn tác dụng với nhiều hợp chất. Phản ứng nào sau đây không tạo ra khí NO?

• A. Fe + HNO3 loãng
• B. FeO + HNO3 loãng
• C. Fe2O3 + HNO3 loãng
• D. H2S + HNO3 loãng

Câu 19: Oxit nào của nitrogen là chất rắn ở điều kiện thường và là anhydride của nitric acid?

• A. NO
• B. NO2
• C. N2O3
• D. N2O5

Câu 20: Một dung dịch chứa hỗn hợp Cu(NO3)2 và Fe(NO3)3. Để thu được Cu tinh khiết từ dung dịch này bằng phương pháp hóa học đơn giản nhất, người ta có thể cho kim loại nào vào dung dịch?

• A. Zn
• B. Fe
• C. Al
• D. Ag

Câu 21: Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể điều chế nitric acid bằng cách cho sodium nitrate (NaNO3) rắn tác dụng với dung dịch sulfuric acid (H2SO4) đặc và đun nóng. Phương trình hóa học của phản ứng này là gì?

• A. NaNO3(r) + H2SO4(đặc) → NaHSO4 + HNO3
• B. 2NaNO3(r) + H2SO4(đặc) → Na2SO4 + 2HNO3
• C. NaNO2 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO2
• D. NaNO3 + HCl → NaCl + HNO3

Câu 22: Một mẫu quặng pyrite (chủ yếu là FeS2) được cho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng dư. Sản phẩm thu được gồm Fe(NO3)3, H2SO4, NO2 và H2O. Trong phản ứng này, nguyên tố nào trong FeS2 đã bị oxi hóa?

• A. Chỉ Fe
• B. Chỉ S
• C. Chỉ N
• D. Cả Fe và S

Câu 23: Xét phản ứng tạo thành NO từ N2 và O2 ở nhiệt độ cao: N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng này là gì?

• A. [NO] / ([N2] * [O2])
• B. [NO]^2 / ([N2] * [O2])
• C. ([N2] * [O2]) / [NO]^2
• D. [NO] / ([N2] + [O2])

Câu 24: Một học sinh làm thí nghiệm cho một mảnh đồng vào ống nghiệm chứa dung dịch HNO3 loãng. Quan sát nào sau đây mô tả đúng hiện tượng xảy ra?

• A. Mảnh đồng tan dần, sủi bọt khí không màu, dung dịch chuyển màu xanh.
• B. Mảnh đồng tan dần, sủi bọt khí màu nâu đỏ, dung dịch chuyển màu xanh.
• C. Mảnh đồng tan dần, sủi bọt khí không màu hóa nâu đỏ ở miệng ống nghiệm, dung dịch chuyển màu xanh.
• D. Mảnh đồng không tan, không có khí thoát ra.

Câu 25: Tính chất nào sau đây là tính chất hóa học của nitrogen dioxide (NO2)?

• A. Là khí không màu ở nhiệt độ thường.
• B. Phản ứng mạnh với kim loại kiềm thổ.
• C. Bị thụ động hóa bởi Al và Fe.
• D. Tác dụng với nước tạo hỗn hợp HNO3 và HNO2.

Câu 26: Cho sơ đồ phản ứng: FeS + HNO3 đặc, nóng → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O. Sau khi cân bằng phương trình hóa học với các hệ số nguyên, tối giản, tổng hệ số của H2SO4 và NO2 là bao nhiêu?

• A. 7
• B. 8
• C. 9
• D. 10

Câu 27: Một trong những tác hại của mưa acid là làm ăn mòn các công trình kiến trúc bằng đá vôi (CaCO3). Phản ứng hóa học chính xảy ra giữa acid nitric trong mưa acid và đá vôi là gì?

• A. CaCO3 + HNO3 → CaNO3 + CO2 + H2O
• B. CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
• C. CaCO3 + HNO3 → Ca(OH)2 + NO2 + H2O
• D. CaCO3 + 2HNO3 → CaH(NO3)2 + CO2

Câu 28: Khi cho một kim loại X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, thu được dung dịch muối X(NO3)n và sản phẩm khử duy nhất là khí N2O. Kim loại X có thể là kim loại nào sau đây?

• A. Cu
• B. Ag
• C. Zn
• D. Fe

Câu 29: Khí nitrogen monoxide (NO) là một phân tử "gốc tự do" (có electron độc thân). Điều này giải thích tính chất hóa học nào của NO?

• A. Dễ dàng tham gia phản ứng dimer hóa hoặc phản ứng với các chất có electron độc thân.
• B. Rất bền vững, khó tham gia phản ứng.
• C. Chỉ thể hiện tính oxi hóa.
• D. Chỉ thể hiện tính acid.

Câu 30: Một lượng 8,4 gam Fe được hòa tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loãng, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5, đktc). Giá trị của V là bao nhiêu?

• A. 2,24 lít
• B. 3,36 lít
• C. 4,48 lít
• D. 5,60 lít

Câu 1: Trong tự nhiên, nitrogen phản ứng với oxygen trong điều kiện nào sau đây để tạo thành nitrogen monoxide (NO) góp phần vào chu trình nitrogen?

• A. Nhiệt độ phòng và xúc tác platinum.
• B. Áp suất cao và môi trường acid.
• C. Môi trường kiềm và ánh sáng mặt trời.
• D. Nhiệt độ rất cao từ tia sét hoặc trong động cơ đốt trong.

Câu 2: Hiện tượng phú dưỡng xảy ra trong các hệ sinh thái nước chủ yếu do sự dư thừa của các nguyên tố dinh dưỡng nào sau đây?

• A. Sắt (Fe) và Mangan (Mn).
• B. Nitrogen (N) và Phosphorus (P).
• C. Calcium (Ca) và Magnesium (Mg).
• D. Chlorine (Cl) và Fluorine (F).

Câu 3: Phân tử nitric acid (HNO3) thể hiện liên kết cho - nhận giữa nguyên tử nào với nguyên tử nào trong cấu trúc Lewis của nó?

• A. Giữa nguyên tử Hydrogen và Oxygen.
• B. Giữa nguyên tử Oxygen và Oxygen.
• C. Giữa nguyên tử Nitrogen và Oxygen.
• D. Không có liên kết cho - nhận trong HNO3.

Câu 4: NOx "tức thời" hình thành trong quá trình đốt cháy nhiên liệu ở nhiệt độ cao chủ yếu do phản ứng của nitrogen trong không khí với loại gốc tự do nào?

• A. Gốc tự do Oxygen (O•).
• B. Gốc tự do Hydroxyl (•OH).
• C. Gốc tự do Nitrogen (N•).
• D. Gốc tự do Carbon (C•).

Câu 5: Hai oxide chính của sulfur và nitrogen gây ra mưa acid là những chất nào sau đây?

• A. CO2 và CH4.
• B. HCl và H2S.
• C. SO2 và NOx.
• D. NH3 và N2O.

Câu 6: Cân bằng phương trình hóa học sau bằng phương pháp thăng bằng electron: Cu + HNO3 (đặc) → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O. Tổng hệ số tối giản của các chất phản ứng là bao nhiêu?

• A. 5.
• B. 6.
• C. 7.
• D. 8.

Câu 7: Trong các tính chất sau của nitric acid, tính chất nào thể hiện vai trò là acid Brønsted – Lowry?

• A. Khả năng cho proton (H+) trong phản ứng.
• B. Khả năng nhận electron trong phản ứng oxi hóa - khử.
• C. Khả năng tạo phức với ion kim loại.
• D. Khả năng hòa tan kim loại kém hoạt động.

Câu 8: Cho dung dịch HNO3 tác dụng lần lượt với: (a) CuO, (b) Ag, (c) NH3, (d) CaCO3. Trong các phản ứng trên, số phản ứng mà HNO3 thể hiện đồng thời tính acid và tính oxi hóa là:

• A. 1.
• B. 2.
• C. 3.
• D. 4.

Câu 9: Vì sao dung dịch nitric acid đậm đặc khi để lâu ngoài ánh sáng thường chuyển sang màu vàng?

• A. Do HNO3 hút ẩm từ không khí.
• B. Do HNO3 phản ứng với oxygen trong không khí.
• C. Do HNO3 bị khử bởi hơi nước trong không khí.
• D. Do HNO3 phân hủy tạo NO2 tan trong dung dịch.

Câu 10: Sản phẩm tạo thành khi cho iron(II) oxide (FeO) tác dụng hoàn toàn với dung dịch nitric acid loãng là:

• A. Fe(NO3)2 và H2O.
• B. Fe(NO3)3, NO và H2O.
• C. Fe(NO3)3, NO và H2O.
• D. Fe(NO3)2, NO2 và H2O.

Câu 11: Dãy chất nào sau đây khi phản ứng với HNO3 đặc nóng, HNO3 chỉ thể hiện tính oxi hóa, không thể hiện tính acid thông thường?

• A. Mg, S, C.
• B. CuO, NaOH, NH3.
• C. CaCO3, BaO, KOH.
• D. Fe2O3, Al2O3, Cr2O3.

Câu 12: Xét cân bằng hóa học: N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g). Ở 2000°C, hằng số cân bằng Kc = 4.0 x 10⁻⁴. Nếu nồng độ ban đầu của N2 và O2 đều là 1M, nồng độ của NO ở trạng thái cân bằng gần nhất với giá trị nào?

• A. 0.0004 M.
• B. 0.002 M.
• C. 0.02 M.
• D. 0.04 M.

Câu 13: Cho phản ứng: FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O. Sau khi cân bằng, tỉ lệ hệ số giữa HNO3 và FeS là bao nhiêu?

• A. 4:1.
• B. 6:1.
• C. 8:1.
• D. 10:1.

Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 3.2 gam Cu trong dung dịch HNO3 loãng, thu được V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là:

• A. 1.12 lít.
• B. 2.24 lít.
• C. 3.36 lít.
• D. 4.48 lít.

Câu 15: Thí nghiệm nào sau đây chứng minh nitric acid có tính oxi hóa mạnh?

• A. HNO3 tác dụng với NaOH.
• B. HNO3 tác dụng với CaCO3.
• C. HNO3 tác dụng với Cu.
• D. HNO3 tác dụng với NH3.

Câu 16: Cho sơ đồ chuyển hóa: N2 → X → HNO3 → Y → Cu(NO3)2. Biết X và Y là các hợp chất của nitrogen. X và Y lần lượt có thể là:

• A. NO và NO2.
• B. NH3 và N2O.
• C. N2O và NH4NO3.
• D. N2O5 và NH3.

Câu 17: Trong công nghiệp, nitric acid được sản xuất từ ammonia (NH3) qua mấy giai đoạn chính?

• A. 1 giai đoạn.
• B. 3 giai đoạn.
• C. 2 giai đoạn.
• D. 4 giai đoạn.

Câu 18: Phản ứng nào sau đây không tạo ra nitrogen dioxide (NO2)?

• A. Cu + HNO3 (đặc).
• B. Nhiệt phân muối nitrate của kim loại kém hoạt động.
• C. Phản ứng giữa HNO3 đặc và carbon.
• D. N2 + O2 (tia lửa điện).

Câu 19: Cho 19.2 gam Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, sản phẩm khử duy nhất là NO. Khối lượng muối nitrate tạo thành là:

• A. 45.12 gam.
• B. 54.12 gam.
• C. 56.40 gam.
• D. 65.40 gam.

Câu 20: Trong phản ứng giữa nitric acid và kim loại, yếu tố nào quyết định sản phẩm khử của nitrogen (từ N+5)?

• A. Bản chất của kim loại.
• B. Nồng độ và nhiệt độ của HNO3.
• C. Áp suất của phản ứng.
• D. Sự có mặt của chất xúc tác.

Câu 21: So sánh tính acid của HNO3, H2SO4, HCl. Sắp xếp theo thứ tự giảm dần tính acid.

• A. H2SO4 > HNO3 > HCl.
• B. HCl > HNO3 > H2SO4.
• C. HNO3 > H2SO4 > HCl.
• D. H2SO4 > HCl > HNO3.

Câu 22: Cho các chất: Cu, FeO, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3. Chất nào tác dụng với HNO3 loãng tạo ra khí NO?

• A. Fe2O3.
• B. FeO.
• C. Fe(OH)3.
• D. Fe(OH)2.

Câu 23: Để nhận biết ion nitrate (NO3-) trong dung dịch, người ta thường dùng thuốc thử nào?

• A. Dung dịch AgNO3.
• B. Dung dịch BaCl2.
• C. Kim loại Cu và dung dịch H2SO4 đặc.
• D. Dung dịch NaOH.

Câu 24: Trong phản ứng của HNO3 với kim loại, nitrogen đóng vai trò là:

• A. Chất khử.
• B. Chất xúc tác.
• C. Môi trường phản ứng.
• D. Chất oxi hóa.

Câu 25: Cho 2.8 lít (đktc) hỗn hợp khí N2 và O2 (tỉ lệ mol 1:1) phản ứng vừa đủ tạo NO. Thể tích khí NO thu được (đktc) là:

• A. 2.8 lít.
• B. 1.4 lít.
• C. 5.6 lít.
• D. 0.7 lít.

Câu 26: Nitric acid đặc, nguội có thể thụ động hóa các kim loại nào sau đây?

• A. Fe và Cu.
• B. Al và Fe.
• C. Ag và Au.
• D. Zn và Mg.

Câu 27: Ứng dụng nào sau đây không phải là ứng dụng quan trọng của nitric acid?

• A. Sản xuất phân bón.
• B. Sản xuất thuốc nổ.
• C. Sản xuất thuốc nhuộm.
• D. Chất làm lạnh.

Câu 28: Trong phòng thí nghiệm, khí NO thường được điều chế bằng phản ứng nào sau đây?

• A. Nhiệt phân NH4NO3.
• B. Cho Cu tác dụng với HNO3 đặc.
• C. Cho Cu tác dụng với HNO3 loãng.
• D. N2 + O2 (nung nóng).

Câu 29: Để bảo quản nitric acid đậm đặc trong phòng thí nghiệm, người ta thường dùng bình chứa làm bằng vật liệu nào?

• A. Thủy tinh màu nâu sẫm.
• B. Kim loại sắt.
• C. Nhựa PVC.
• D. Cao su tự nhiên.

Câu 30: Cho phản ứng: 4HNO3 + 3e- + 3H+ → NO + 2H2O. Đây là quá trình:

• A. Oxi hóa.
• B. Khử.
• C. Trung hòa.
• D. Thế.

Câu 1: Liên kết cho – nhận (liên kết phối trí) trong phân tử nitric acid (HNO₃) được hình thành giữa nguyên tử nào với nguyên tử nào?

• A. Nguyên tử N với nguyên tử H.
• B. Nguyên tử O với nguyên tử H.
• C. Nguyên tử N với một trong hai nguyên tử O không liên kết với H.
• D. Nguyên tử H với nguyên tử O còn lại.

Câu 2: Trong quá trình đốt cháy nhiên liệu ở nhiệt độ cao trong các động cơ hoặc nhà máy điện, khí nitrogen trong không khí có thể phản ứng trực tiếp với khí oxygen tạo thành một loại oxide của nitrogen. Oxide này là gì và nó là tiền chất chính tạo ra loại oxide khác gây ô nhiễm không khí khi thoát ra môi trường?

• A. NO, sau đó chuyển hóa thành NO₂.
• B. NO₂, sau đó chuyển hóa thành NO.
• C. N₂O, không chuyển hóa tiếp trong không khí.
• D. N₂O₅, là chất rắn ở điều kiện thường.

Câu 3: Khí nitrogen dioxide (NO₂) là một chất khí có màu nâu đỏ. Tuy nhiên, khi làm lạnh khí này, màu nâu đỏ nhạt dần và có thể chuyển thành không màu. Hiện tượng này được giải thích chủ yếu dựa trên cân bằng hóa học nào sau đây?

• A. NO₂ ⇌ NO + O₂
• B. 2NO₂ ⇌ N₂O₄
• C. N₂ + O₂ ⇌ 2NO
• D. 2NO + O₂ ⇌ 2NO₂

Câu 4: Khi cho kim loại đồng (Cu) tác dụng với dung dịch nitric acid đặc, nóng, sản phẩm khí thoát ra là nitrogen dioxide (NO₂). Sản phẩm muối thu được trong dung dịch là đồng(II) nitrate. Phương trình hóa học của phản ứng này là:

• A. Cu + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂
• B. Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO + 2H₂O
• C. 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• D. Cu + 4HNO₃ đặc → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Câu 5: Quan sát thí nghiệm cho kim loại kẽm (Zn) tác dụng với dung dịch nitric acid loãng, lạnh, thấy có khí nitrogen monoxide (NO) không màu thoát ra, sau đó hóa nâu trong không khí. Sản phẩm muối thu được là kẽm nitrate. Phương trình hóa học của phản ứng này là:

• A. 3Zn + 8HNO₃ loãng → 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• B. Zn + 4HNO₃ loãng → Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• C. 4Zn + 10HNO₃ loãng → 4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O
• D. 5Zn + 12HNO₃ loãng → 5Zn(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O

Câu 6: Vì sao các bồn chứa bằng sắt (iron) hoặc nhôm (aluminum) thường được sử dụng để vận chuyển hoặc chứa nitric acid đặc nguội?

• A. Vì nitric acid đặc nguội không phản ứng với sắt và nhôm.
• B. Vì sắt và nhôm tạo lớp oxide bền vững bảo vệ kim loại khỏi tác dụng của acid.
• C. Vì nitric acid đặc nguội gây ra hiện tượng thụ động hóa trên bề mặt sắt và nhôm, tạo lớp màng oxide bền vững ngăn phản ứng tiếp diễn.
• D. Vì sắt và nhôm phản ứng rất chậm với nitric acid đặc nguội.

Câu 7: Carbon (than chì) là một phi kim có thể phản ứng với nitric acid đặc, nóng. Sản phẩm của phản ứng này gồm khí carbon dioxide (CO₂), khí nitrogen dioxide (NO₂) và nước. Phương trình hóa học cân bằng của phản ứng là:

• A. C + 2HNO₃ → CO₂ + 2NO + H₂O
• B. C + 4HNO₃ đặc, nóng → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O
• C. C + 2HNO₃ đặc, nóng → CO₂ + 2NO₂ + H₂O
• D. 3C + 4HNO₃ đặc, nóng → 3CO₂ + 4NO + 2H₂O

Câu 8: Cho iron(II) oxide (FeO) tác dụng với dung dịch nitric acid. Phản ứng xảy ra tạo thành iron(III) nitrate, khí nitrogen monoxide (NO) và nước. Trong phản ứng này, nitric acid đã thể hiện những tính chất hóa học nào?

• A. Chỉ có tính acid.
• B. Chỉ có tính oxi hóa.
• C. Chỉ có tính khử.
• D. Vừa có tính acid, vừa có tính oxi hóa.

Câu 9: Cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron: FeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO + H₂O. Tổng hệ số của các chất tham gia phản ứng (là các số nguyên, tối giản) là bao nhiêu?

• A. 9
• B. 11
• C. 1 + 8 = 9 (Phương trình: FeS₂ + 8HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2H₂SO₄ + 5NO + 2H₂O)
• D. 13

Câu 10: Hòa tan hoàn toàn m gam kẽm (Zn) trong dung dịch HNO₃ loãng vừa đủ, thu được dung dịch chứa Zn(NO₃)₂ và 1,12 lít khí N₂O (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là bao nhiêu?

• A. 5,4 gam.
• B. 6,5 gam.
• C. 8,1 gam.
• D. 13,0 gam.

Câu 11: Cho 3,2 gam kim loại đồng (Cu) tác dụng hoàn toàn với 100 ml dung dịch HNO₃ 1M, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của V là bao nhiêu?

• A. 0,373 lít.
• B. 0,747 lít.
• C. 1,12 lít.
• D. 2,24 lít.

Câu 12: Khi nung nóng potassium nitrate (KNO₃), muối này bị phân hủy tạo thành potassium nitrite (KNO₂) và khí oxygen (O₂). Phương trình hóa học của phản ứng là:

• A. KNO₃ → K + NO₂ + O₂
• B. 2KNO₃ → K₂O + 2NO₂ + O₂
• C. 2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂
• D. 4KNO₃ → 2K₂O + 4NO + 3O₂

Câu 13: Khi nung nóng copper(II) nitrate (Cu(NO₃)₂), muối này bị phân hủy tạo thành copper(II) oxide (CuO), khí nitrogen dioxide (NO₂) và khí oxygen (O₂). Phương trình hóa học của phản ứng là:

• A. 2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂
• B. Cu(NO₃)₂ → Cu + 2NO₂ + O₂
• C. Cu(NO₃)₂ → CuO + NO₂ + O₂
• D. Cu(NO₃)₂ → CuO + 2NO + 3O₂

Câu 14: Chất nào sau đây khi tác dụng với dung dịch HNO₃ chỉ thể hiện tính acid của HNO₃ (tức là HNO₃ chỉ đóng vai trò là acid Brønsted-Lowry, không phải chất oxi hóa)?

• A. Fe
• B. Cu
• C. SO₂
• D. NaOH

Câu 15: Chất nào sau đây khi tác dụng với dung dịch HNO₃ chỉ thể hiện tính oxi hóa mạnh của HNO₃ (tức là HNO₃ bị khử, còn chất kia bị oxi hóa, và không có phản ứng trung hòa)?

• A. MgO
• B. H₂S
• C. CaCO₃
• D. KOH

Câu 16: Hiện tượng mưa acid, làm suy thoái các công trình kiến trúc và ảnh hưởng đến môi trường đất, nước, chủ yếu là do sự hiện diện của các oxide nào trong khí quyển?

• A. SO₂ và NOx.
• B. CO₂ và CH₄.
• C. O₃ và CFCs.
• D. NH₃ và H₂S.

Câu 17: Khí nitrogen dioxide (NO₂) góp phần gây ra mưa acid thông qua chuỗi phản ứng nào sau đây trong khí quyển?

• A. NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂
• B. NO₂ + O₃ → NO₃ + O₂; NO₃ + H₂O → HNO₃ + HO₂
• C. 2NO₂ + O₂ → 2NO₃; NO₃ + H₂O → 2HNO₃ hoặc NO₂ + OH• → HNO₃
• D. NO₂ + CO₂ + H₂O → HNO₃ + CO

Câu 18: Nguồn phát thải chính của các oxide nitrogen (NOx) gây ô nhiễm không khí và góp phần tạo mưa acid là từ đâu?

• A. Hoạt động nông nghiệp (phân bón).
• B. Quá trình đốt cháy nhiên liệu hóa thạch ở nhiệt độ cao (giao thông vận tải, nhà máy điện, công nghiệp).
• C. Núi lửa phun trào.
• D. Sự phân hủy chất hữu cơ trong tự nhiên.

Câu 19: Hiện tượng phú dưỡng (eutrophication) ở các thủy vực (ao, hồ, sông, biển) là sự bùng phát sinh khối tảo và thực vật thủy sinh, gây suy giảm lượng oxygen hòa tan trong nước và ảnh hưởng tiêu cực đến đời sống thủy sinh vật. Nguyên nhân chính dẫn đến hiện tượng này là do sự gia tăng nồng độ của các nguyên tố dinh dưỡng nào?

• A. Carbon và Hydrogen.
• B. Sulfur và Chlorine.
• C. Iron và Manganese.
• D. Nitrogen và Phosphorus.

Câu 20: Nguồn gốc chủ yếu của các hợp chất chứa nitrogen (đặc biệt là nitrate) gây ra hiện tượng phú dưỡng ở các thủy vực là gì?

• A. Nước thải sinh hoạt, nước thải công nghiệp, và dòng chảy từ đất nông nghiệp (phân bón).
• B. Khí thải từ các nhà máy nhiệt điện.
• C. Sự hòa tan trực tiếp của khí nitrogen từ không khí vào nước.
• D. Chất thải từ các nhà máy lọc dầu.

Câu 21: So sánh tính oxi hóa của dung dịch HNO₃ đặc và dung dịch HNO₃ loãng. Nhận định nào sau đây là đúng?

• A. Dung dịch HNO₃ loãng có tính oxi hóa mạnh hơn dung dịch HNO₃ đặc.
• B. Dung dịch HNO₃ đặc và loãng có tính oxi hóa mạnh như nhau.
• C. Dung dịch HNO₃ đặc có tính oxi hóa mạnh hơn dung dịch HNO₃ loãng.
• D. Cả hai dung dịch đều không có tính oxi hóa.

Câu 22: Khi cho dung dịch nitric acid tác dụng với dung dịch sodium hydroxide (NaOH), phản ứng trung hòa xảy ra tạo thành muối sodium nitrate và nước. Phương trình hóa học: HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O. Trong phản ứng này, HNO₃ thể hiện tính chất gì?

• A. Tính acid.
• B. Tính oxi hóa.
• C. Tính khử.
• D. Tính lưỡng tính.

Câu 23: Muối nitrate nào sau đây khi bị nhiệt phân sẽ tạo ra kim loại, khí NO₂ và khí O₂?

• A. KNO₃
• B. Ca(NO₃)₂
• C. Al(NO₃)₃
• D. AgNO₃

Câu 24: Muối nitrate nào sau đây khi bị nhiệt phân sẽ tạo ra oxide kim loại, khí NO₂ và khí O₂?

• A. NaNO₃
• B. Fe(NO₃)₃
• C. (NH₄)₂SO₄
• D. NH₄NO₃

Câu 25: Muối nitrate nào sau đây khi bị nhiệt phân sẽ tạo ra muối nitrite và khí O₂?

• A. NaNO₃
• B. Cu(NO₃)₂
• C. Zn(NO₃)₂
• D. Pb(NO₃)₂

Câu 26: Khi làm việc trong phòng thí nghiệm với nitric acid đặc, nếu không may bị acid dây vào da, biện pháp sơ cứu ban đầu đúng và an toàn nhất là gì?

• A. Rửa ngay bằng dung dịch NaOH loãng.
• B. Rửa ngay dưới vòi nước chảy mạnh trong thời gian dài (ít nhất 15 phút).
• C. Thoa dung dịch acid yếu như acetic acid lên vùng da bị bỏng.
• D. Lau khô vết bỏng bằng khăn giấy.

Câu 27: Nitric acid tinh khiết là chất lỏng không màu. Tuy nhiên, dung dịch nitric acid đặc thường có màu vàng nhạt khi để lâu ngoài ánh sáng. Nguyên nhân chính gây ra màu vàng này là gì?

• A. Nitric acid hấp thụ màu từ vỏ chai.
• B. Nitric acid bị oxi hóa bởi oxygen trong không khí.
• C. Nitric acid bị khử bởi hơi nước trong không khí.
• D. Nitric acid bị phân hủy bởi ánh sáng tạo ra khí NO₂ màu nâu đỏ, khí này tan vào dung dịch acid.

Câu 28: Phản ứng nào sau đây chứng minh nitric acid vừa có tính acid, vừa có tính oxi hóa?

• A. Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O
• B. HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O
• C. 2HNO₃ → H₂O + N₂O₅
• D. CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂

Câu 29: Cho hỗn hợp gồm 2,7 gam Al và 6,4 gam Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ dư, thu được khí NO là sản phẩm khử duy nhất. Thể tích khí NO (đktc) thoát ra là bao nhiêu?

• A. 1,12 lít.
• B. 4,48 lít.
• C. 2,24 lít.
• D. 3,36 lít.

Câu 30: Xét cân bằng hóa học 2NO₂(khí, màu nâu đỏ) ⇌ N₂O₄(khí, không màu), ΔH < 0. Khi tăng nhiệt độ của bình chứa hỗn hợp khí đang ở trạng thái cân bằng này, hiện tượng quan sát được là gì?

• A. Màu nâu đỏ của hỗn hợp khí đậm lên.
• B. Màu nâu đỏ của hỗn hợp khí nhạt đi.
• C. Không có sự thay đổi màu sắc.
• D. Có khí oxygen thoát ra.

Câu 1: Khi nhiệt phân hoàn toàn muối copper(II) nitrate (Cu(NO3)2), sản phẩm khí thu được gồm những chất nào?

• A. NO và O2
• B. N2O và O2
• C. NO2 và O2
• D. N2 và O2

Câu 2: Cho phản ứng giữa kim loại nhôm (Al) và dung dịch nitric acid (HNO3) loãng tạo ra muối nhôm nitrate (Al(NO3)3), khí dinitrogen monoxide (N2O) và nước. Hãy xác định tổng hệ số (nguyên, tối giản) của các chất tham gia phản ứng trong phương trình hóa học này.

• A. 11
• B. 12
• C. 13
• D. 14

Câu 3: Nitrogen dioxide (NO2) là một khí độc, gây ô nhiễm môi trường. Trong phòng thí nghiệm, NO2 có thể được điều chế bằng cách cho đồng (Cu) tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng. Hiện tượng quan sát được khi thực hiện thí nghiệm này là gì?

• A. Kim loại tan, sủi bọt khí không màu và dung dịch chuyển màu xanh.
• B. Kim loại tan, sủi bọt khí không màu hóa nâu trong không khí và dung dịch chuyển màu xanh.
• C. Kim loại tan, sủi bọt khí màu nâu đỏ và dung dịch chuyển màu xanh.
• D. Kim loại tan, sủi bọt khí màu nâu đỏ và dung dịch không màu.

Câu 4: Nitric acid (HNO3) thể hiện tính oxi hóa mạnh khi tác dụng với chất nào sau đây?

• A. NaOH
• B. CaCO3
• C. Fe2O3
• D. FeS

Câu 5: Phú dưỡng hóa (eutrophication) là hiện tượng suy thoái chất lượng nước do sự gia tăng đột ngột hàm lượng các chất dinh dưỡng, đặc biệt là hợp chất chứa nitrogen và phosphorus. Hợp chất nào sau đây không trực tiếp gây ra hiện tượng phú dưỡng?

• A. NO3- (nitrate ion)
• B. NH4+ (ammonium ion)
• C. PO43- (phosphate ion)
• D. N2 (khí nitrogen)

Câu 6: Một trong những nguyên nhân chính gây ra mưa acid là do khí sulfur dioxide (SO2) và các oxide của nitrogen (NOx) trong khí quyển phản ứng với nước tạo thành acid. Oxide nitrogen nào sau đây là tác nhân chính gây mưa acid?

• A. N2O
• B. NO2
• C. N2
• D. NH3

Câu 7: Dung dịch nitric acid (HNO3) đặc thường có màu vàng nhạt là do:

• A. Trong dung dịch có lẫn một lượng nhỏ muối nitrate.
• B. HNO3 đặc là một acid mạnh, dễ bị phân hủy.
• C. HNO3 đặc bị phân hủy một phần tạo ra khí NO2 hòa tan trong dung dịch.
• D. Nước trong dung dịch bị oxi hóa bởi HNO3.

Câu 8: Cho 1,92 gam kim loại đồng (Cu) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng, thu được khí nitrogen monoxide (NO) duy nhất và dung dịch chứa muối đồng(II) nitrate. Thể tích khí NO (ở điều kiện chuẩn) thoát ra là bao nhiêu?

• A. 0,448 L
• B. 0,672 L
• C. 0,896 L
• D. 1,344 L

Câu 9: Chất nào sau đây khi tác dụng với HNO3 loãng không tạo ra khí là sản phẩm khử của N+5?

• A. Mg
• B. Fe(OH)2
• C. Zn
• D. Fe2O3

Câu 10: Cấu tạo của phân tử nitric acid (HNO3) có một liên kết cho - nhận. Liên kết này được hình thành giữa nguyên tử nào và nguyên tử nào?

• A. N và H
• B. N và O (liên kết đôi)
• C. N và O (liên kết đơn còn lại)
• D. O và H

Câu 11: Khi cho dung dịch HNO3 đặc, nóng tác dụng với lưu huỳnh (S), sản phẩm thu được là acid sulfuric (H2SO4), khí nitrogen dioxide (NO2) và nước. Trong phản ứng này, nguyên tử nitrogen trong HNO3 đã bị khử xuống số oxi hóa nào?

• A. -3
• B. +4
• C. +2
• D. 0

Câu 12: Cho 5,6 gam kim loại sắt (Fe) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 đặc, nóng, thu được khí NO2 duy nhất và dung dịch chứa muối sắt(III) nitrate. Khối lượng muối thu được trong dung dịch là bao nhiêu?

• A. 12,1 gam
• B. 18,1 gam
• C. 24,2 gam
• D. 30,3 gam

Câu 13: Oxide nitrogen nào sau đây là chất khí không màu, hóa nâu đỏ trong không khí?

• A. NO
• B. NO2
• C. N2O
• D. N2O5

Câu 14: Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn phản ứng trong đó HNO3 đóng vai trò là acid?

• A. Fe + 4HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
• B. MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O
• C. C + 4HNO3 đặc → CO2 + 4NO2 + 2H2O
• D. S + 6HNO3 đặc → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

Câu 15: Khi cho kim loại đồng (Cu) vào dung dịch HNO3 loãng, phản ứng xảy ra tạo thành muối Cu(NO3)2, khí NO và nước. Nếu dùng 0,1 mol Cu, lượng HNO3 tối thiểu cần dùng là bao nhiêu mol?

• A. 0,2 mol
• B. 0,3 mol
• C. 0,4 mol
• D. 0,8 mol

Câu 16: Oxide nitrogen nào sau đây là chất rắn màu trắng ở điều kiện thường và là anhydride của nitric acid?

• A. NO
• B. NO2
• C. N2O5
• D. N2O

Câu 17: Cho phương trình phản ứng: FeO + HNO3 đặc, nóng → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O. Sau khi cân bằng (hệ số nguyên, tối giản), tổng hệ số của các chất sản phẩm là bao nhiêu?

• A. 4
• B. 5
• C. 6
• D. 7

Câu 18: Một trong những ứng dụng quan trọng của nitric acid là sản xuất phân bón. Loại phân bón nào sau đây không được sản xuất trực tiếp từ nitric acid?

• A. Urea ((NH2)2CO)
• B. Ammonium nitrate (NH4NO3)
• C. Potassium nitrate (KNO3)
• D. Calcium nitrate (Ca(NO3)2)

Câu 19: Phản ứng nào sau đây chứng minh tính oxi hóa mạnh của HNO3 đối với phi kim?

• A. HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
• B. CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
• C. Mg + 2HNO3 loãng → Mg(NO3)2 + H2
• D. P + 5HNO3 đặc → H3PO4 + 5NO2 + H2O

Câu 20: Khi cho một lượng kim loại X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, thu được dung dịch chứa muối X(NO3)n và khí NO duy nhất. Nếu cho cùng lượng kim loại X đó tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng, thu được khí NO2 duy nhất. Điều này chứng tỏ:

• A. Kim loại X là kim loại kiềm.
• B. Nồng độ HNO3 ảnh hưởng đến hóa trị của kim loại.
• C. Nồng độ HNO3 ảnh hưởng đến sản phẩm khử của N+5.
• D. Kim loại X là kim loại hoạt động yếu.

Câu 21: Cho 10,8 gam kim loại bạc (Ag) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng, thu được khí NO duy nhất. Thể tích dung dịch HNO3 1M cần dùng tối thiểu là bao nhiêu lít?

• A. 0,1 L
• B. 0,4 L
• C. 0,2 L
• D. 0,8 L

Câu 22: Oxide nitrogen nào sau đây có công thức N2O, thường được gọi là "khí cười" và được sử dụng trong y tế?

• A. Dinitrogen monoxide
• B. Nitrogen monoxide
• C. Dinitrogen trioxide
• D. Nitrogen dioxide

Câu 23: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Al và Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 4,48 lít khí NO (ở điều kiện chuẩn, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa muối Al(NO3)3 và Fe(NO3)3. Tổng khối lượng muối nitrate thu được là 38,7 gam. Giá trị của m là:

• A. 5,4 gam
• B. 8,1 gam
• C. 9,9 gam
• D. 11,2 gam

Câu 24: Phản ứng giữa HNO3 và Fe2O3 là phản ứng thuộc loại nào?

• A. Phản ứng acid - base
• B. Phản ứng oxi hóa - khử
• C. Phản ứng nhiệt phân
• D. Phản ứng thế

Câu 25: Nhận định nào sau đây về nitric acid là không đúng?

• A. HNO3 là acid mạnh.
• B. HNO3 có tính oxi hóa mạnh.
• C. HNO3 đặc có thể thụ động hóa một số kim loại như Al, Fe.
• D. HNO3 loãng có khả năng hòa tan tất cả các kim loại.

Câu 26: Một trong những biện pháp giảm thiểu ô nhiễm do NOx gây ra từ hoạt động giao thông vận tải là sử dụng bộ chuyển đổi xúc tác (catalytic converter) trong ống xả ô tô. Chức năng chính của bộ chuyển đổi này đối với NOx là gì?

• A. Oxi hóa NOx thành N2O5
• B. Khử NOx thành N2
• C. Hấp thụ NOx bằng nước
• D. Tạo kết tủa từ NOx

Câu 27: Cho phản ứng: M + HNO3 → M(NO3)n + NxOy + H2O. Để xác định NxOy là sản phẩm khử nào, ta cần dựa vào:

• A. Khối lượng mol của kim loại M.
• B. Hóa trị n của kim loại M.
• C. Nồng độ của dung dịch HNO3 và mức độ hoạt động của kim loại M.
• D. Thể tích khí NxOy thu được.

Câu 28: Dinitrogen trioxide (N2O3) là một oxide acid. Khi cho N2O3 tác dụng với nước, sản phẩm tạo thành là gì?

• A. HNO2
• B. HNO3
• C. HNO2 và HNO3
• D. NH3

Câu 29: Khi cho kim loại kẽm (Zn) tác dụng với dung dịch HNO3 rất loãng, sản phẩm khử của N+5 có thể là ammonium nitrate (NH4NO3). Trong phản ứng này, số electron mà một phân tử HNO3 nhận vào để tạo thành NH4NO3 là bao nhiêu?

• A. 3
• B. 5
• C. 8
• D. 8 (cho mỗi N+5 bị khử)

Câu 30: Cho 3,36 lít khí NO2 (ở điều kiện chuẩn) tác dụng hoàn toàn với 100 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối nitrate thu được trong dung dịch sau phản ứng là bao nhiêu?

• A. 4,25 gam
• B. 8,5 gam
• C. 12,75 gam
• D. 17,0 gam

Câu 1: Cấu trúc phân tử nitric acid (HNO3) cho thấy nitrogen liên kết với oxygen bằng cả liên kết cộng hóa trị thông thường và liên kết cho - nhận. Liên kết cho - nhận trong phân tử HNO3 được hình thành giữa nguyên tử nào?

• A. Nguyên tử N và nguyên tử H.
• B. Nguyên tử O và nguyên tử H.
• C. Nguyên tử N và một nguyên tử O không liên kết với H.
• D. Nguyên tử H và một nguyên tử O không liên kết với N.

Câu 2: Nitrogen dioxide (NO2) là một chất khí có màu đặc trưng ở điều kiện thường. Màu của khí NO2 là gì?

• A. Không màu.
• B. Xanh lục nhạt.
• C. Vàng lục.
• D. Nâu đỏ.

Câu 3: Quá trình nào sau đây tạo ra khí nitrogen monoxide (NO)?

• A. Nitrogen phản ứng với oxygen ở nhiệt độ rất cao (khoảng 3000°C) hoặc khi có sét đánh.
• B. Phân hủy nhiệt ammonium nitrate (NH4NO3).
• C. Cho đồng (Cu) tác dụng với dung dịch nitric acid đặc, nóng.
• D. Cho sắt(II) oxide (FeO) tác dụng với dung dịch nitric acid loãng.

Câu 4: Nitric acid (HNO3) là một acid mạnh. Khi cho dung dịch HNO3 loãng tác dụng với dung dịch sodium hydroxide (NaOH), sản phẩm là gì?

• A. NaNO2 và H2O.
• B. NaNO3 và H2O.
• C. Na, NO2 và H2O.
• D. NaNO3, NO và H2O.

Câu 5: Cho kim loại đồng (Cu) tác dụng với dung dịch nitric acid đặc, nóng. Hiện tượng quan sát được là gì và khí thoát ra là gì?

• A. Kim loại tan, dung dịch không màu, có khí không màu thoát ra.
• B. Kim loại tan, dung dịch màu xanh, có khí không màu hóa nâu trong không khí thoát ra.
• C. Kim loại tan, dung dịch màu xanh, có khí màu nâu đỏ thoát ra.
• D. Kim loại tan, dung dịch màu xanh, có khí không màu thoát ra.

Câu 6: Khi cho kim loại kẽm (Zn) tác dụng với dung dịch nitric acid loãng (dư), sản phẩm khử duy nhất của N+5 là một khí không màu, không mùi. Khí đó là gì?

• A. N2O.
• B. NO.
• C. NO2.
• D. N2.

Câu 7: Nitric acid đặc nguội có tính chất đặc biệt đối với một số kim loại. Kim loại nào sau đây bị thụ động hóa trong dung dịch HNO3 đặc nguội?

• A. Đồng (Cu).
• B. Kẽm (Zn).
• C. Bạc (Ag).
• D. Nhôm (Al).

Câu 8: Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH thấp hơn bình thường, gây hại cho môi trường. Các oxide nào của nitrogen là tác nhân chính gây ra mưa acid liên quan đến hợp chất của nitrogen?

• A. N2O và NO.
• B. NO2 và N2O5.
• C. N2O3 và N2O4.
• D. Chỉ có NO.

Câu 9: Phản ứng giữa FeO và dung dịch HNO3 loãng tạo ra sản phẩm muối Fe(NO3)3. Trong phản ứng này, HNO3 thể hiện tính chất gì?

• A. Chỉ là acid.
• B. Chỉ là chất oxi hóa.
• C. Vừa là acid, vừa là chất oxi hóa.
• D. Vừa là acid, vừa là chất khử.

Câu 10: Cho phản ứng chưa cân bằng: Al + HNO3 loãng → Al(NO3)3 + N2O + H2O. Tổng hệ số (nguyên, tối giản) của các chất tham gia phản ứng sau khi cân bằng là bao nhiêu?

• A. 21.
• B. 23.
• C. 25.
• D. 19.

Câu 11: Một lượng sulfur (S) được cho vào dung dịch nitric acid đặc, nóng. Sản phẩm khí thoát ra chứa sulfur có số oxi hóa cao nhất. Khí đó là gì?

• A. H2S.
• B. SO2.
• C. SO3 (dưới dạng H2SO4).
• D. S.

Câu 12: Hiện tượng phú dưỡng ở các ao hồ, sông suối xảy ra khi nồng độ của các chất dinh dưỡng nào tăng cao, đặc biệt là các hợp chất chứa nitrogen và phosphorus?

• A. Chloride và Sulfate.
• B. Calcium và Magnesium.
• C. Sodium và Potassium.
• D. Nitrate và Phosphate.

Câu 13: Khi đun nóng dung dịch nitric acid, acid này bị phân hủy tạo ra khí NO2. Phương trình hóa học biểu diễn sự phân hủy này là gì?

• A. 4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O.
• B. 2HNO3 → N2O + O2 + H2O.
• C. HNO3 → NO2 + H2O.
• D. 2HNO3 → N2O5 + H2O.

Câu 14: Cho 1,2 gam kim loại Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng, thu được V lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất của N+5, ở đkc). Giá trị của V là bao nhiêu?

• A. 0,448.
• B. 0,896.
• C. 1,344.
• D. 2,24.

Câu 15: Oxide nào của nitrogen là anhydride của nitric acid?

• A. NO.
• B. NO2.
• C. N2O5.
• D. N2O.

Câu 16: Cho dung dịch HNO3 tác dụng với các chất sau: KOH, CuO, Fe, Fe2O3, FeCO3. Số chất mà HNO3 thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng là bao nhiêu?

• A. 2.
• B. 3.
• C. 4.
• D. 5.

Câu 17: Trong phòng thí nghiệm, khí NO2 có thể được điều chế bằng phản ứng giữa kim loại đồng (Cu) và dung dịch nitric acid đặc. Việc thu khí NO2 bằng phương pháp đẩy không khí là dựa vào tính chất vật lý nào của khí NO2?

• A. NO2 tan ít trong nước.
• B. NO2 có màu nâu đỏ.
• C. NO2 có mùi khó chịu.
• D. NO2 nặng hơn không khí.

Câu 18: Khi khí nitrogen monoxide (NO) thoát ra từ phản ứng hóa học và tiếp xúc với không khí, nó nhanh chóng chuyển thành khí có màu nâu đỏ. Phản ứng hóa học xảy ra là gì?

• A. 2NO + O2 → 2NO2.
• B. NO + H2O → HNO3.
• C. NO + N2 → N2O.
• D. NO + CO2 → NCO2.

Câu 19: Cho phản ứng: FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O. Xác định số oxi hóa của nguyên tử S trong FeS2 và trong H2SO4.

• A. -1 và +4.
• B. -1 và +6.
• C. +2 và +6.
• D. +4 và +6.

Câu 20: Hòa tan hoàn toàn m gam kim loại Al vào dung dịch HNO3 rất loãng, thu được dung dịch Y chỉ chứa Al(NO3)3 và khí N2O (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Nếu thu được 0,448 lít khí N2O (ở đkc), giá trị của m là bao nhiêu?

• A. 0,27.
• B. 0,54.
• C. 0,81.
• D. 1,08.

Câu 21: Phát biểu nào sau đây về tính chất hóa học của nitric acid là SAI?

• A. Có tính acid mạnh.
• B. Có tính oxi hóa mạnh.
• C. Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt).
• D. Tác dụng với dung dịch NaCl tạo kết tủa AgCl.

Câu 22: Khí NO2 có thể nhị hợp tạo thành N2O4 theo cân bằng 2NO2(g) ⇌ N2O4(g). Ở nhiệt độ thường, cân bằng này tồn tại, giải thích tại sao màu của hỗn hợp khí lại nhạt hơn khi giảm nhiệt độ. Màu của N2O4 là gì?

• A. Không màu.
• B. Nâu đỏ.
• C. Xanh lục.
• D. Vàng nhạt.

Câu 23: Cho một mẩu kẽm (Zn) vào ống nghiệm chứa dung dịch HNO3 loãng. Ban đầu thấy có khí không màu thoát ra, nhưng sau đó khí này hóa nâu trong không khí. Khí không màu ban đầu là gì?

• A. N2O.
• B. NO.
• C. N2.
• D. NH3.

Câu 24: Phản ứng giữa carbon (C) và dung dịch HNO3 đặc, nóng tạo ra các sản phẩm khí. Các sản phẩm khí đó là gì?

• A. CO2 và NO.
• B. CO và NO2.
• C. CO và NO.
• D. CO2 và NO2.

Câu 25: Dung dịch HNO3 tinh khiết không màu, nhưng khi để lâu trong không khí hoặc dưới ánh sáng, nó thường chuyển sang màu vàng. Nguyên nhân chính gây ra hiện tượng này là gì?

• A. HNO3 bị phân hủy tạo ra NO2 tan trong dung dịch.
• B. HNO3 hấp thụ hơi nước từ không khí.
• C. Có lẫn tạp chất sắt trong acid.
• D. Sự bay hơi của nước làm tăng nồng độ HNO3.

Câu 26: Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng giữa dung dịch HNO3 loãng và Fe(OH)3.

• A. Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3.
• B. H+ + OH- → H2O.
• C. Fe(OH)3 + 3H+ → Fe3+ + 3H2O.
• D. Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O.

Câu 27: Oxide nào của nitrogen khi tan trong nước tạo thành hỗn hợp hai acid HNO2 và HNO3?

• A. N2O.
• B. NO2.
• C. N2O5.
• D. NO.

Câu 28: Cho 0,1 mol bột Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5, ở đkc). Giá trị của V là bao nhiêu?

• A. 2,24.
• B. 3,36.
• C. 4,48.
• D. 1,12.