12+ Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Chân Trời Sáng Tạo) Bài 7: Sulfuric Acid Và Muối Sulfate

Câu 1: Số oxi hóa của nguyên tử lưu huỳnh (S) trong phân tử sulfuric acid (H₂SO₄) là bao nhiêu?

• A. +2
• B. +4
• C. +6
• D. -2

Câu 2: Dung dịch sulfuric acid loãng có tính chất hóa học đặc trưng nào?

• A. Tính oxi hóa mạnh
• B. Tính háo nước
• C. Chỉ có tính acid và tính oxi hóa mạnh
• D. Tính acid mạnh

Câu 3: Kim loại nào sau đây không phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng?

• A. Cu
• B. Fe
• C. Mg
• D. Al

Câu 4: Cho phương trình phản ứng: Fe + H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + X. Chất X là:

• A. SO₂
• B. H₂
• C. H₂S
• D. SO₃

Câu 5: Dung dịch sulfuric acid đặc, nóng thể hiện tính chất hóa học nào khác biệt so với sulfuric acid loãng khi tác dụng với nhiều kim loại?

• A. Chỉ thể hiện tính acid
• B. Không phản ứng với kim loại
• C. Tính oxi hóa mạnh
• D. Tính khử mạnh

Câu 6: Khi cho đồng (Cu) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, sản phẩm khí thoát ra là gì?

• A. SO₂
• B. H₂
• C. H₂S
• D. O₂

Câu 7: Hiện tượng nào xảy ra khi nhỏ vài giọt dung dịch H₂SO₄ đặc vào một cốc đường saccarose (C₁₂H₂₂O₁₁)?

• A. Đường tan ra tạo dung dịch trong suốt.
• B. Đường chuyển sang màu xanh lam.
• C. Không có hiện tượng gì xảy ra.
• D. Đường chuyển sang màu đen và nở phồng lên.

Câu 8: Tính chất hóa học nào của H₂SO₄ đặc được ứng dụng để làm khô các khí không phản ứng với nó?

• A. Tính acid mạnh
• B. Tính háo nước
• C. Tính oxi hóa mạnh
• D. Tính bền vững

Câu 9: Oleum là sản phẩm trung gian trong quá trình sản xuất sulfuric acid theo phương pháp tiếp xúc. Công thức tổng quát của oleum là gì?

• A. H₂SO₄.nSO₂
• B. H₂SO₄.nH₂O
• C. H₂SO₄.nSO₃
• D. H₂SO₄ loãng

Câu 10: Phản ứng nào sau đây chứng minh tính oxi hóa của H₂SO₄ đặc?

• A. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
• B. H₂SO₄ + FeO → FeSO₄ + H₂O
• C. H₂SO₄ loãng + Zn → ZnSO₄ + H₂
• D. 2H₂SO₄ đặc + C → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

Câu 11: Để nhận biết ion sulfate (SO₄²⁻) trong dung dịch, người ta thường dùng thuốc thử nào sau đây?

• A. Dung dịch NaCl
• B. Dung dịch BaCl₂
• C. Dung dịch HNO₃
• D. Dung dịch AgNO₃

Câu 12: Khi cho dung dịch BaCl₂ vào dung dịch chứa ion sulfate, hiện tượng quan sát được là gì?

• A. Xuất hiện kết tủa trắng không tan trong acid mạnh.
• B. Xuất hiện kết tủa xanh lam.
• C. Có khí không màu thoát ra.
• D. Dung dịch chuyển sang màu vàng nâu.

Câu 13: Muối sulfate nào sau đây ít tan hoặc không tan trong nước?

• A. Na₂SO₄
• B. K₂SO₄
• C. BaSO₄
• D. (NH₄)₂SO₄

Câu 14: Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất theo phương pháp tiếp xúc gồm 3 giai đoạn chính. Giai đoạn nào tạo ra SO₃?

• A. Sản xuất SO₂
• B. Oxi hóa SO₂ thành SO₃
• C. Hấp thụ SO₃ bằng nước
• D. Pha loãng H₂SO₄

Câu 15: Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội?

• A. Fe
• B. Al
• C. Cr
• D. Cu

Câu 16: Cho phản ứng: 2H₂SO₄ đặc + S → 3SO₂ + 2H₂O. Trong phản ứng này, nguyên tử sulfur đóng vai trò gì?

• A. Chất khử
• B. Chất oxi hóa
• C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử
• D. Không là chất oxi hóa, không là chất khử

Câu 17: Phản ứng nào sau đây không đúng?

• A. H₂SO₄ loãng + CuO → CuSO₄ + H₂O
• B. H₂SO₄ đặc + Fe → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O (đun nóng)
• C. H₂SO₄ loãng + BaSO₄ → BaCl₂ + H₂SO₄
• D. H₂SO₄ đặc + NaCl rắn → NaHSO₄ + HCl (đun nóng)

Câu 18: Cho 0,1 mol Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Thể tích khí H₂ (đkc) thu được là bao nhiêu?

• A. 1,12 lít
• B. 2,24 lít
• C. 3,36 lít
• D. 4,48 lít

Câu 19: Để pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc một cách an toàn, thao tác đúng là:

• A. Rót từ từ acid đặc vào nước, khuấy đều.
• B. Rót nhanh acid đặc vào nước.
• C. Rót từ từ nước vào acid đặc, khuấy đều.
• D. Rót nhanh nước vào acid đặc.

Câu 20: Ứng dụng quan trọng nhất của sulfuric acid là gì?

• A. Làm khô không khí
• B. Tổng hợp hữu cơ
• C. Sản xuất thuốc nổ
• D. Sản xuất phân bón

Câu 21: Cho một hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Chất rắn không tan sau phản ứng là gì?

• A. Fe
• B. Hỗn hợp Fe và Cu
• C. Cu
• D. Không còn chất rắn

Câu 22: Cho 0,1 mol một kim loại M (hóa trị II) tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được 2,24 lít khí H₂ (đkc). Kim loại M là:

• A. Mg
• B. Ca
• C. Zn
• D. Fe

Câu 23: Phản ứng nào sau đây mô tả việc sulfuric acid đặc tác dụng với một hợp chất có tính khử?

• A. H₂SO₄ + NaOH → NaHSO₄ + H₂O
• B. H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl
• C. H₂SO₄ đặc + FeO → FeSO₄ + H₂O
• D. H₂SO₄ đặc + H₂S → SO₂ + S + 2H₂O

Câu 24: Một trong những nguyên nhân gây ra hiện tượng mưa acid là do khí nào sau đây tan trong nước mưa?

• A. NH₃
• B. CO
• C. SO₂
• D. H₂

Câu 25: Trong quá trình sản xuất H₂SO₄, xúc tác được sử dụng trong giai đoạn oxi hóa SO₂ thành SO₃ là gì?

• A. Fe₂O₃
• B. V₂O₅
• C. MnO₂
• D. Pt

Câu 26: Cho phản ứng: Fe₃O₄ + H₂SO₄ đặc, nóng → Sản phẩm. Sản phẩm khí thu được (nếu có) là gì?

• A. SO₂
• B. H₂
• C. O₂
• D. Không có khí thoát ra

Câu 27: Dung dịch muối sulfate nào sau đây được dùng làm

• A. BaSO₄
• B. CaSO₄
• C. Na₂SO₄
• D. (NH₄)₂SO₄

Câu 28: Khi cho dung dịch H₂SO₄ loãng tác dụng với Ba(OH)₂, hiện tượng xảy ra là gì?

• A. Có khí không màu thoát ra.
• B. Xuất hiện kết tủa trắng.
• C. Dung dịch chuyển màu.
• D. Không có hiện tượng gì rõ rệt.

Câu 29: Phản ứng nào sau đây thể hiện tính acid của H₂SO₄?

• A. H₂SO₄ đặc + Cu → CuSO₄ + SO₂ + H₂O
• B. H₂SO₄ đặc + C → CO₂ + SO₂ + H₂O
• C. H₂SO₄ loãng + CaCO₃ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O
• D. H₂SO₄ đặc + H₂O → Dung dịch H₂SO₄ loãng

Câu 30: Tại sao trong công nghiệp, SO₃ được hấp thụ bằng H₂SO₄ đặc để tạo oleum, sau đó mới pha loãng oleum bằng nước, mà không hấp thụ trực tiếp SO₃ bằng nước?

• A. Để tránh tạo thành sương mù acid (acid mist) khó ngưng tụ.
• B. Để phản ứng xảy ra nhanh hơn.
• C. Để thu được sản phẩm tinh khiết hơn.
• D. Để tiết kiệm năng lượng.

Câu 1: Trong quá trình sản xuất sulfuric acid trong công nghiệp bằng phương pháp tiếp xúc, giai đoạn nào sau đây đóng vai trò quyết định đến hiệu suất và tính kinh tế của toàn bộ quy trình?

• A. Thu SO3 bằng nước để tạo H2SO4.
• B. Oxi hóa SO2 thành SO3 bằng xúc tác V2O5.
• C. Đốt cháy sulfur hoặc quặng pyrite để tạo SO2.
• D. Làm nguội và tinh chế SO2 trước khi oxi hóa.

Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng: FeS2 + O2 → X + SO2; X + H2SO4 (đặc, nóng) → Y2(SO4)3 + SO2 + H2O. Xác định chất X và cho biết vai trò của H2SO4 đặc, nóng trong phản ứng thứ hai.

• A. X là FeO; H2SO4 đặc là chất khử.
• B. X là FeSO4; H2SO4 đặc là môi trường.
• C. X là Fe2O3; H2SO4 đặc là chất oxi hóa.
• D. X là Fe(OH)3; H2SO4 đặc là chất xúc tác.

Câu 3: Để phân biệt dung dịch H2SO4 loãng và dung dịch HCl loãng, có thể sử dụng thuốc thử nào sau đây?

• A. Dung dịch NaOH.
• B. Kim loại Cu.
• C. Quỳ tím.
• D. Dung dịch BaCl2.

Câu 4: Cho các chất sau: Fe, CuO, BaCl2, Na2SO3, AgNO3. Có bao nhiêu chất phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng tạo thành chất khí?

• A. 2.
• B. 3.
• C. 4.
• D. 5.

Câu 5: Hiện tượng nào sau đây mô tả đúng khi nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào đường kính (C12H22O11)?

• A. Đường tan hoàn toàn trong acid, dung dịch trong suốt.
• B. Xuất hiện cột chất rắn màu đen trào lên, có hơi nước thoát ra.
• C. Có khí không màu, không mùi thoát ra, đường vẫn giữ nguyên trạng thái.
• D. Dung dịch chuyển màu xanh lam, đường bị hòa tan một phần.

Câu 6: Cho các phản ứng sau: (a) Cu + H2SO4 (đặc, nóng) →; (b) Fe + H2SO4 (loãng) →; (c) Fe + H2SO4 (đặc, nguội) →; (d) C + H2SO4 (đặc, nóng) →. Phản ứng nào tạo ra sản phẩm khí SO2?

• A. (a), (b).
• B. (b), (c).
• C. (a), (d).
• D. (c), (d).

Câu 7: Trong phản ứng đốt cháy hoàn toàn pyrite sắt (FeS2) trong không khí, tỉ lệ hệ số cân bằng tối giản giữa FeS2 và SO2 là bao nhiêu?

• A. 1:1.
• B. 1:2.
• C. 2:1.
• D. 2:3.

Câu 8: Cho 19.2 gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu được 8.96 lít khí SO2 (đktc) và dung dịch muối sulfate. Xác định kim loại M.

• A. Cu (đồng).
• B. Fe (sắt).
• C. Zn (kẽm).
• D. Mg (magnesium).

Câu 9: Trong phòng thí nghiệm, khí SO2 thường được thu bằng phương pháp nào sau đây?

• A. Đẩy nước.
• B. Đẩy nước và đặt bình nằm ngang.
• C. Đẩy không khí và đặt bình đứng.
• D. Đẩy không khí và đặt bình nằm ngang.

Câu 10: Cho dãy các chất: BaCl2, Ba(OH)2, BaCO3, BaSO4, Ba(NO3)2. Số chất trong dãy có thể phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng là:

• A. 2.
• B. 3.
• C. 4.
• D. 5.

Câu 11: Oleum là một dạng sulfuric acid đặc đặc biệt. Công thức hóa học tổng quát của oleum là gì?

• A. H2SO4.nH2O.
• B. H2SO4.nSO3.
• C. H2SOn.
• D. (H2SO4)n.

Câu 12: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào thể hiện tính acid mạnh của sulfuric acid loãng?

• A. 2H2SO4 (đặc) + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O.
• B. H2SO4 (đặc) + NaCl (rắn) → NaHSO4 + HCl.
• C. H2SO4 (đặc) + C → CO2 + 2SO2 + 2H2O.
• D. H2SO4 (loãng) + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O.

Câu 13: Cho dung dịch chứa ion SO4^2- tác dụng với dung dịch chứa ion Ba^2+. Hiện tượng quan sát được là gì?

• A. Xuất hiện kết tủa trắng không tan trong acid.
• B. Có khí không màu, mùi hắc thoát ra.
• C. Dung dịch chuyển sang màu vàng.
• D. Không có hiện tượng gì xảy ra.

Câu 14: Ứng dụng nào sau đây không phải là ứng dụng quan trọng của sulfuric acid?

• A. Sản xuất phân bón.
• B. Sản xuất tơ sợi.
• C. Chế tạo thuốc chữa đau dạ dày.
• D. Sản xuất chất tẩy rửa.

Câu 15: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa - khử?

• A. 2H2SO4 (đặc) + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O.
• B. H2SO4 (loãng) + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O.
• C. 2H2SO4 (đặc) + S → 3SO2 + 2H2O.
• D. 6H2SO4 (đặc) + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O.

Câu 16: Cho 200 ml dung dịch H2SO4 1M phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch NaOH 3M. Muối nào được tạo thành sau phản ứng?

• A. Na2SO4.
• B. NaOH dư.
• C. NaHSO4.
• D. H2SO4 dư.

Câu 17: Để bảo quản sulfuric acid đặc trong phòng thí nghiệm, người ta thường sử dụng loại bình chứa nào?

• A. Bình thủy tinh hoặc bình nhựa chịu acid.
• B. Bình kim loại thông thường.
• C. Bình sứ không tráng men.
• D. Bình giấy hoặc bình gỗ.

Câu 18: Cho phản ứng: K2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + ... Sau khi cân bằng phương trình hóa học, hệ số của chất oxi hóa là:

• A. 1.
• B. 2.
• C. 3.
• D. 5.

Câu 19: Tính chất hóa học đặc trưng của muối sulfate là gì?

• A. Dễ dàng bị thủy phân trong nước.
• B. Có tính oxi hóa mạnh.
• C. Tạo kết tủa trắng với ion Ba^2+.
• D. Dễ dàng phản ứng với acid mạnh tạo khí.

Câu 20: Cho sơ đồ chuyển hóa: S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4. Để chuyển hóa SO2 thành SO3 cần điều kiện nào?

• A. Nhiệt độ cao, xúc tác Fe.
• B. Áp suất cao, xúc tác Pt.
• C. Nhiệt độ thấp, xúc tác Ni.
• D. Nhiệt độ thích hợp, xúc tác V2O5.

Câu 21: Trong các loại phân bón hóa học, muối sulfate nào được sử dụng phổ biến nhất?

• A. K2SO4.
• B. (NH4)2SO4.
• C. MgSO4.
• D. CaSO4.

Câu 22: Cho dung dịch X chứa đồng thời các ion: Na+, Mg2+, SO4^2-, Cl-. Để loại bỏ ion Mg2+ ra khỏi dung dịch X mà không làm thay đổi đáng kể nồng độ các ion còn lại, nên dùng hóa chất nào?

• A. Dung dịch AgNO3.
• B. Dung dịch BaCl2.
• C. Dung dịch NaOH.
• D. Dung dịch H2SO4.

Câu 23: Một nhà máy thải khí SO2 ra môi trường. Biện pháp nào sau đây là hiệu quả nhất để giảm thiểu ô nhiễm SO2?

• A. Xây ống khói cao để khí thải bay xa.
• B. Sử dụng hệ thống hấp thụ khí thải bằng dung dịch kiềm.
• C. Giảm công suất hoạt động của nhà máy.
• D. Trồng nhiều cây xanh xung quanh nhà máy.

Câu 24: Cho phản ứng: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl. Đây là loại phản ứng hóa học nào?

• A. Phản ứng hóa hợp.
• B. Phản ứng phân hủy.
• C. Phản ứng oxi hóa - khử.
• D. Phản ứng trao đổi.

Câu 25: Để nhận biết ion sulfate trong dung dịch, người ta thường dùng thuốc thử chứa ion nào?

• A. Ag+.
• B. Cu2+.
• C. Ba2+.
• D. Fe2+.

Câu 26: Trong phản ứng của H2SO4 đặc, nóng với kim loại, vai trò của H2SO4 là:

• A. Chất khử.
• B. Chất oxi hóa.
• C. Môi trường.
• D. Chất xúc tác.

Câu 27: Cho 10 gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với H2SO4 loãng dư, thu được 2.24 lít khí H2 (đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là:

• A. 5.6 gam.
• B. 10 gam.
• C. 4.4 gam.
• D. 2.24 gam.

Câu 28: Dung dịch H2SO4 đặc có khả năng làm khô nhiều chất khí. Khí nào sau đây không thể làm khô bằng H2SO4 đặc?

• A. O2.
• B. CO2.
• C. N2.
• D. NH3.

Câu 29: Cho sơ đồ phản ứng: X + H2SO4 (đặc, nóng) → SO2 + ... X có thể là chất nào trong các chất sau?

• A. Cu.
• B. NaCl.
• C. BaCl2.
• D. NaNO3.

Câu 30: Trong quá trình sản xuất sulfuric acid, vì sao người ta hấp thụ SO3 bằng H2SO4 đặc thay vì nước?

• A. Để tăng tốc độ phản ứng hấp thụ.
• B. Để tránh tạo sương mù acid H2SO4 và hấp thụ SO3 hiệu quả hơn.
• C. Để thu được H2SO4 tinh khiết hơn.
• D. Để tiết kiệm nước trong quá trình sản xuất.

Câu 1: Sulfuric acid đặc nóng được biết đến là một chất oxi hóa mạnh. Khả năng oxi hóa này thể hiện rõ nhất khi nó phản ứng với kim loại nào sau đây ở điều kiện thường hoặc đun nóng nhẹ?

• A. Cu
• B. Zn
• C. Fe
• D. Mg

Câu 2: Khi cho một lượng nhỏ dung dịch BaCl2 vào dung dịch X, sau đó thêm tiếp dung dịch HCl dư thì thấy xuất hiện kết tủa trắng bền, không tan. Ion nào chắc chắn có mặt trong dung dịch X ban đầu?

• A. Cl⁻
• B. CO₃²⁻
• C. SO₃²⁻
• D. SO₄²⁻

Câu 3: Dung dịch sulfuric acid loãng có tính chất acid mạnh tương tự các acid mạnh khác. Tuy nhiên, nó không phản ứng với tất cả các kim loại. Dựa vào tính chất này, dung dịch H2SO4 loãng không thể hòa tan kim loại nào sau đây?

• A. Al
• B. Fe
• C. Ag
• D. Zn

Câu 4: Oleum là một dạng đặc biệt của sulfuric acid, được tạo thành khi SO3 tan trong H2SO4 đặc. Công thức tổng quát của oleum là H2SO4.nSO3. Khi pha loãng oleum bằng nước, sản phẩm cuối cùng thu được là gì?

• A. Dung dịch sulfuric acid có nồng độ cao hơn H2SO4 đặc ban đầu
• B. Hỗn hợp SO3 và H2O
• C. Dung dịch sulfuric acid loãng
• D. Chất rắn SO3 và dung dịch H2SO4

Câu 5: Sulfuric acid đặc được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp. Một trong những ứng dụng quan trọng của nó là làm chất hút nước (chất làm khô). Tính chất này được áp dụng trong trường hợp nào sau đây?

• A. Sản xuất phân bón amoni sulfate
• B. Làm khô khí Cl2 ẩm
• C. Chế tạo thuốc nổ nitrocellulose
• D. Tẩy gỉ kim loại

Câu 6: Phương trình phản ứng: C + 2H2SO4 (đặc, nóng) → CO2 + 2SO2 + 2H2O minh họa tính chất nào của sulfuric acid đặc?

• A. Tính oxi hóa mạnh
• B. Tính acid mạnh
• C. Tính háo nước
• D. Tính khử

Câu 7: Để nhận biết hai lọ hóa chất mất nhãn chứa dung dịch Na2SO4 và dung dịch Na2CO3, người ta có thể dùng dung dịch thuốc thử nào sau đây?

• A. Dung dịch NaOH
• B. Dung dịch NaCl
• C. Dung dịch BaCl2 và dung dịch HCl
• D. Nước cất

Câu 8: Một học sinh tiến hành thí nghiệm cho lá đồng (Cu) vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4 đặc và đun nóng. Quan sát hiện tượng xảy ra trong ống nghiệm và giải thích.

• A. Lá đồng tan dần, sủi bọt khí không màu.
• B. Lá đồng không tan.
• C. Lá đồng tan dần, dung dịch chuyển màu xanh lam, sủi bọt khí không màu, không mùi.
• D. Lá đồng tan dần, dung dịch chuyển màu xanh lam, sủi bọt khí mùi hắc.

Câu 9: Trong quá trình sản xuất sulfuric acid theo phương pháp tiếp xúc, giai đoạn quan trọng nhất quyết định hiệu suất là oxi hóa SO2 thành SO3. Phản ứng này xảy ra ở nhiệt độ khoảng 450-500°C và có sử dụng xúc tác. Xúc tác thường được sử dụng trong giai đoạn này là gì?

• A. Fe2O3
• B. V2O5
• C. Pt
• D. MnO2

Câu 10: Dung dịch sulfuric acid loãng phản ứng với các chất nào sau đây: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe2O3, Fe(NO3)2, FeS?

• A. Fe, FeO, Fe2O3, Fe(NO3)2
• B. FeO, Fe(OH)2, Fe2O3, FeS
• C. Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe2O3, FeS
• D. Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe2O3, Fe(NO3)2, FeS

Câu 11: Cho 1,35 gam một kim loại R hóa trị III tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu được 1,68 lít khí SO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Kim loại R là:

• A. Al
• B. Fe
• C. Cr
• D. Ga

Câu 12: Tại sao khi pha loãng sulfuric acid đặc, người ta phải rót từ từ acid vào nước mà không làm ngược lại?

• A. Để acid không bị phân hủy.
• B. Vì phản ứng hòa tan acid vào nước tỏa rất nhiều nhiệt, nếu rót nước vào acid sẽ gây sôi đột ngột và bắn acid ra ngoài.
• C. Để đảm bảo acid tan hoàn toàn trong nước.
• D. Để giảm thiểu sự bay hơi của acid.

Câu 13: Cho các chất sau: Cu, Fe2O3, BaSO4, C, NaOH. Sulfuric acid đặc nguội không phản ứng với chất nào?

• A. Cu
• B. Fe2O3
• C. BaSO4
• D. C

Câu 14: Một dung dịch chứa ion XSO4 (ví dụ: Na2SO4, K2SO4...). Để xác định nồng độ ion sulfate trong dung dịch này, người ta thường dùng phương pháp kết tủa với ion Ba2+. Nếu cho dung dịch BaCl2 dư vào 100 ml dung dịch Na2SO4 0,05M, khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu?

• A. 1,165 gam
• B. 0,005 gam
• C. 2,33 gam
• D. 0,5825 gam

Câu 15: Sulfuric acid đặc có tính háo nước rất mạnh. Khi nhỏ H2SO4 đặc vào cốc đựng đường saccarose (C12H22O11), hiện tượng quan sát được là gì?

• A. Đường tan ra tạo dung dịch trong suốt.
• B. Đường chuyển sang màu xanh lam.
• C. Đường chuyển sang màu đen và có thể phồng lên.
• D. Không có hiện tượng gì xảy ra.

Câu 16: Cho các phản ứng sau: (1) Fe + H2SO4 loãng; (2) Fe + H2SO4 đặc, nguội; (3) Fe + H2SO4 đặc, nóng. Phản ứng nào tạo ra khí SO2 là sản phẩm khử chính?

• A. (1) và (2)
• B. (1) và (3)
• C. (3) only
• D. Cả (1), (2), (3)

Câu 17: Tại sao các thùng chứa sulfuric acid đặc thường được làm bằng thép hoặc nhôm?

• A. Vì H2SO4 đặc nguội không phản ứng với sắt và nhôm.
• B. Vì sắt và nhôm là kim loại rẻ tiền.
• C. Vì sắt và nhôm rất bền với acid.
• D. Vì sắt và nhôm tạo hợp chất tan được với H2SO4.

Câu 18: Cho phản ứng: 2H2SO4 (đặc) + S → 3SO2 + 2H2O. Trong phản ứng này, nguyên tử sulfur trong H2SO4 đóng vai trò gì?

• A. Chất oxi hóa
• B. Chất khử
• C. Chất tạo môi trường
• D. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

Câu 19: Muối sulfate là những hợp chất chứa gốc SO4²⁻. Hầu hết các muối sulfate đều tan trong nước, trừ một số ít. Muối sulfate nào sau đây là kết tủa trắng, rất ít tan trong nước và không tan trong acid?

• A. MgSO4
• B. BaSO4
• C. CuSO4
• D. (NH4)2SO4

Câu 20: Cho 0,1 mol FeO phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư. Thể tích khí SO2 (đktc) thoát ra là bao nhiêu?

• A. 2,24 lít
• B. 3,36 lít
• C. 4,48 lít
• D. 1,12 lít

Câu 21: Một trong những tác động tiêu cực đến môi trường liên quan đến các hợp chất của sulfur là hiện tượng mưa acid. Nguyên nhân chính gây ra mưa acid liên quan đến sulfur là do khí nào sau đây?

• A. SO2 và SO3
• B. H2S
• C. S
• D. CS2

Câu 22: Cho dung dịch sulfuric acid loãng tác dụng với các chất sau: KOH, Ba(OH)2, FeO, CO2, Na2CO3. Số chất phản ứng được với H2SO4 loãng là:

• A. 2
• B. 3
• C. 4
• D. 5

Câu 23: Tính chất nào của sulfuric acid đặc được ứng dụng để sản xuất các acid dễ bay hơi hơn như HCl, HNO3 từ muối chloride và nitrate tương ứng?

• A. Sulfuric acid là acid mạnh và khó bay hơi.
• B. Sulfuric acid có tính oxi hóa mạnh.
• C. Sulfuric acid có tính háo nước.
• D. Sulfuric acid có khối lượng riêng lớn.

Câu 24: Khi cho FeS tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, sản phẩm khí thu được có mùi trứng thối đặc trưng. Khí đó là gì?

• A. SO2
• B. H2
• C. H2S
• D. S

Câu 25: Cho 2,4 gam kim loại Mg vào 100 ml dung dịch H2SO4 1M. Tính thể tích khí H2 (đktc) thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn.

• A. 1,12 lít
• B. 2,24 lít
• C. 3,36 lít
• D. 4,48 lít

Câu 26: Tại sao khi làm thí nghiệm với sulfuric acid đặc, cần hết sức cẩn thận, tránh để acid tiếp xúc với da, quần áo?

• A. Vì acid có mùi khó chịu.
• B. Vì acid rất dễ bay hơi.
• C. Vì acid gây nổ.
• D. Vì acid có tính ăn mòn mạnh và tính oxi hóa, háo nước gây bỏng.

Câu 27: Cho các chất: BaCl2, NaNO3, CuO, Fe, S. Số chất phản ứng được với dung dịch H2SO4 đặc, nóng là:

• A. 2
• B. 3
• C. 4
• D. 5

Câu 28: Nước cường toan (aqua regia) là hỗn hợp của HNO3 đặc và HCl đặc theo tỉ lệ thể tích 1:3, có khả năng hòa tan được các kim loại quý như Au, Pt. Khả năng này không phải do riêng lẻ H2SO4 đặc có được. Điều này cho thấy điều gì về tính chất của H2SO4 đặc so với nước cường toan?

• A. Nước cường toan có tính oxi hóa mạnh hơn H2SO4 đặc.
• B. H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh hơn nước cường toan.
• C. H2SO4 đặc và nước cường toan có tính oxi hóa tương đương.
• D. Khả năng hòa tan kim loại quý không liên quan đến tính oxi hóa.

Câu 29: Cho 100 ml dung dịch H2SO4 0,2M phản ứng vừa đủ với m gam hỗn hợp gồm NaOH và Ba(OH)2 có tỉ lệ mol 1:1. Giá trị của m là bao nhiêu?

• A. 2,813 g
• B. 3,02 g
• C. 2,11 g
• D. 4,22 g

Câu 30: Trong công nghiệp, người ta thường dùng phương pháp nào sau đây để sản xuất sulfuric acid?

• A. Phương pháp Bergius
• B. Phương pháp tiếp xúc
• C. Phương pháp Solvay
• D. Phương pháp Haber-Bosch

Câu 1: Khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc trong phòng thí nghiệm, thao tác đúng và an toàn là gì?

• A. Rót nhanh nước vào acid đặc và khuấy đều.
• B. Rót từ từ acid đặc vào nước và không cần khuấy.
• C. Rót từ từ acid đặc vào nước, dọc theo thành cốc, và khuấy đều bằng đũa thủy tinh.
• D. Rót nhanh acid đặc vào nước và đun nóng hỗn hợp.

Câu 2: Cho các kim loại sau: Fe, Cu, Zn, Ag, Pt. Khi cho từng kim loại này vào dung dịch H2SO4 loãng dư ở điều kiện thường, có bao nhiêu kim loại phản ứng sinh ra khí hydrogen?

• A. 2.
• B. 3.
• C. 4.
• D. 5.

Câu 3: Sulfuric acid đặc nóng thể hiện tính oxi hóa mạnh mẽ. Phản ứng nào sau đây minh họa rõ nhất tính chất đó khi tác dụng với một phi kim?

• A. H2SO4 đặc + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2
• B. 2H2SO4 đặc + S → 3SO2 + 2H2O
• C. H2SO4 loãng + Mg → MgSO4 + H2
• D. H2SO4 đặc + CuO → CuSO4 + H2O

Câu 4: Một học sinh thực hiện thí nghiệm nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 đặc lên mẩu bông gòn. Hiện tượng quan sát được là gì và tính chất nào của H2SO4 đặc được thể hiện?

• A. Bông gòn chuyển sang màu đen, sau đó có thể bị mục nát. Thể hiện tính háo nước và tính oxi hóa.
• B. Bông gòn bị hòa tan hoàn toàn. Thể hiện tính acid mạnh.
• C. Bông gòn chuyển sang màu vàng nhạt và có khí thoát ra. Thể hiện tính khử.
• D. Không có hiện tượng gì xảy ra vì bông gòn là chất trơ.

Câu 5: Để phân biệt dung dịch Na2SO4 và dung dịch NaCl, người ta thường dùng thuốc thử nào sau đây?

• A. Dung dịch AgNO3.
• B. Dung dịch NaOH.
• C. Dung dịch HCl.
• D. Dung dịch BaCl2.

Câu 6: Cho phương trình phản ứng: Cu + aH2SO4 đặc → CuSO4 + bSO2 + cH2O. Sau khi cân bằng, tỉ lệ a:b là bao nhiêu?

• A. 1:1.
• B. 2:1.
• C. 1:2.
• D. 3:2.

Câu 7: Một trong những ứng dụng quan trọng nhất của sulfuric acid là sản xuất phân bón. Loại phân bón nào sau đây được sản xuất với lượng lớn từ sulfuric acid?

• A. Urê.
• B. Phân lân nung chảy.
• C. Superphosphate.
• D. Kali chloride.

Câu 8: Khi cho Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, sản phẩm thu được là gì?

• A. Fe2(SO4)3 và H2O.
• B. FeSO4 và H2O.
• C. FeSO4, H2O và SO2.
• D. Fe2(SO4)3, H2O và H2.

Câu 9: Cho các chất: FeO, Fe(OH)2, Fe, FeS. Khi cho từng chất trên tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư, có bao nhiêu chất sinh ra khí SO2?

• A. 1.
• B. 2.
• C. 3.
• D. 4.

Câu 10: Muối sulfate nào sau đây là muối không tan trong nước?

• A. BaSO4.
• B. Na2SO4.
• C. CuSO4.
• D. Al2(SO4)3.

Câu 11: Phản ứng nào sau đây không đúng về tính chất hóa học của H2SO4?

• A. H2SO4 loãng + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2HNO3.
• B. 2H2SO4 đặc + C → CO2 + 2SO2 + 2H2O.
• C. H2SO4 loãng + Cu → CuSO4 + H2.
• D. H2SO4 đặc + Fe → (sản phẩm sắt(III) sulfate) + SO2 + H2O (ở nhiệt độ cao).

Câu 12: Một loại oleum có công thức H2SO4.3SO3. Phần trăm khối lượng của nguyên tố lưu huỳnh (S) trong mẫu oleum này là bao nhiêu? (Cho S=32, H=1, O=16)

• A. 32%.
• B. 40%.
• C. 48%.
• D. 50%.

Câu 13: Để làm khô khí SO2 ẩm trong công nghiệp, người ta có thể dẫn khí SO2 đi qua chất làm khô nào sau đây?

• A. Dung dịch H2SO4 đặc.
• B. Vôi sống (CaO).
• C. Dung dịch NaOH đặc.
• D. Bột P2O5.

Câu 14: Cho các dung dịch muối riêng biệt: CuSO4, FeSO4, Al2(SO4)3, BaCl2. Khi cho dung dịch NaOH dư vào từng dung dịch muối trên, có bao nhiêu trường hợp tạo ra kết tủa?

• A. 1.
• B. 2.
• C. 3.
• D. 4.

Câu 15: Sản phẩm của phản ứng giữa H2SO4 đặc, nóng và kim loại hoạt động (ví dụ Zn) thường là gì?

• A. Muối sulfate (với hóa trị cao nhất của kim loại), SO2, H2O.
• B. Muối sulfate (với hóa trị thấp nhất của kim loại), H2, H2O.
• C. Muối sulfate (với hóa trị cao nhất của kim loại), H2S, H2O.
• D. Muối sulfate (với hóa trị thấp nhất của kim loại), SO2, H2O.

Câu 16: Một trong những nguy cơ môi trường liên quan đến sulfuric acid là hiện tượng mưa acid. Mưa acid được hình thành chủ yếu do sự hòa tan của các khí nào vào nước mưa?

• A. CO2 và CH4.
• B. O2 và N2.
• C. SO2 và NOx (chủ yếu là NO2).
• D. NH3 và HCl.

Câu 17: Cho một lượng FeS tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng dư. Khí thoát ra là gì?

• A. SO2.
• B. H2.
• C. O2.
• D. H2S.

Câu 18: Để nhận biết ion sulfate (SO4^2-) trong dung dịch, người ta nhỏ dung dịch BaCl2 vào. Hiện tượng nào chứng tỏ có ion sulfate?

• A. Xuất hiện kết tủa trắng không tan trong acid mạnh (như HCl).
• B. Xuất hiện kết tủa trắng tan trong acid mạnh.
• C. Dung dịch chuyển màu xanh lam.
• D. Có khí không màu, mùi hắc thoát ra.

Câu 19: Phản ứng nào sau đây minh họa tính chất acid của H2SO4 loãng khi tác dụng với một muối?

• A. BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl.
• B. Cu + 2H2SO4 đặc → CuSO4 + SO2 + 2H2O.
• C. Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2.
• D. Na2CO3 + H2SO4 loãng → Na2SO4 + H2O + CO2.

Câu 20: Sulfuric acid đặc có thể được dùng để tách nước từ các hợp chất hữu cơ chứa nhóm -OH như đường saccarose (C12H22O11). Hiện tượng quan sát được là đường chuyển sang màu đen và có bọt khí. Tính chất nào của H2SO4 đặc được thể hiện chủ yếu trong quá trình này?

• A. Tính acid mạnh.
• B. Tính háo nước.
• C. Tính oxi hóa mạnh.
• D. Tính khử.

Câu 21: Cho 5.6 gam kim loại Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng dư. Thể tích khí H2 (đktc) thoát ra là bao nhiêu? (Cho Fe=56)

• A. 2.24 lít.
• B. 4.48 lít.
• C. 1.12 lít.
• D. 3.36 lít.

Câu 22: Khi cho kim loại Al tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nguội, hiện tượng xảy ra là gì?

• A. Phản ứng mạnh mẽ, giải phóng khí SO2.
• B. Phản ứng chậm, giải phóng khí H2.
• C. Kim loại bị thụ động hóa, không phản ứng.
• D. Dung dịch chuyển màu xanh lam.

Câu 23: Phản ứng nào sau đây không tạo ra muối sulfate?

• A. Fe + H2SO4 loãng.
• B. NaCl rắn + H2SO4 đặc (đun nóng).
• C. CuO + H2SO4 loãng.
• D. Ba(OH)2 + H2SO4 loãng.

Câu 24: Trong quá trình sản xuất sulfuric acid theo phương pháp tiếp xúc, giai đoạn nào là quan trọng nhất và quyết định hiệu suất của toàn bộ quá trình?

• A. Sản xuất SO2 từ lưu huỳnh hoặc quặng sulfide.
• B. Hấp thụ SO3 bằng nước.
• C. Làm sạch khí SO2.
• D. Oxi hóa SO2 thành SO3 bằng xúc tác V2O5.

Câu 25: Dung dịch H2SO4 loãng có thể phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

• A. NaOH, CuO, Fe, CaCO3.
• B. Cu, Fe2O3, BaSO4, KOH.
• C. Ag, Al2O3, Na2CO3, BaCl2.
• D. Pt, MgO, K2SO4, Zn.

Câu 26: Cho phản ứng: 8Al + 15H2SO4 đặc → 4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O. Trong phản ứng này, H2SO4 đóng vai trò gì?

• A. Chất khử.
• B. Chất bị khử.
• C. Chất oxi hóa.
• D. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường.

Câu 27: Một dung dịch chứa hỗn hợp các muối NaCl, Na2SO4, NaNO3. Để loại bỏ ion sulfate (SO4^2-) ra khỏi dung dịch mà không đưa thêm ion lạ có hại vào, người ta có thể thêm dung dịch chứa ion kim loại nào sau đây?

• A. Ag+.
• B. Ba2+.
• C. Ca2+.
• D. K+.

Câu 28: Khi cho dung dịch H2SO4 đặc, nóng vào một mẩu than (carbon), sản phẩm khí thu được là hỗn hợp các khí nào?

• A. CO2 và H2.
• B. SO2 và H2.
• C. CO và SO2.
• D. CO2 và SO2.

Câu 29: Để giảm thiểu tác động của mưa acid đến môi trường, biện pháp hiệu quả nhất là gì?

• A. Kiểm soát và giảm lượng khí thải SO2 và NOx từ các nhà máy công nghiệp và phương tiện giao thông.
• B. Rắc vôi bột lên các khu rừng và hồ nước bị ảnh hưởng bởi mưa acid.
• C. Xây dựng các nhà máy xử lý nước thải công nghiệp.
• D. Trồng thêm cây xanh để hấp thụ khí CO2.

Câu 30: Cho các phản ứng sau: (1) H2SO4 đặc + NaCl rắn (đun nóng). (2) H2SO4 loãng + BaCl2. (3) H2SO4 đặc + Fe (nhiệt độ cao). (4) H2SO4 loãng + Fe. Số phản ứng tạo ra muối sulfate của kim loại là bao nhiêu?

• A. 1.
• B. 2.
• C. 3.
• D. 4.

Câu 1: Sulfuric acid có công thức hóa học là H₂SO₄. Trong phân tử này, nguyên tử lưu huỳnh (S) có số oxi hóa bằng bao nhiêu?

• A. +2
• B. +4
• C. +6
• D. -2

Câu 2: Tính chất vật lí nào sau đây KHÔNG phải là của sulfuric acid đặc?

• A. Chất lỏng sánh, không màu.
• B. Nặng hơn nước.
• C. Tan vô hạn trong nước và tỏa nhiệt mạnh.
• D. Dễ bay hơi ở nhiệt độ thường.

Câu 3: Khi pha loãng sulfuric acid đặc, cần thực hiện thao tác nào để đảm bảo an toàn?

• A. Rót nhanh nước vào acid đặc và khuấy đều.
• B. Rót từ từ acid đặc vào nước và khuấy đều.
• C. Rót từ từ nước vào acid đặc và khuấy đều.
• D. Rót cả acid đặc và nước cùng lúc vào cốc.

Câu 4: Dung dịch sulfuric acid loãng có đầy đủ tính chất hóa học của một acid mạnh. Phản ứng nào sau đây minh họa tính chất đó?

• A. Cu + 2H₂SO₄ (đặc) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
• B. S + 2H₂SO₄ (đặc) → 3SO₂ + 2H₂O
• C. Zn + H₂SO₄ (loãng) → ZnSO₄ + H₂
• D. C₁₂H₂₂O₁₁ → 12C + 11H₂O

Câu 5: Kim loại nào sau đây KHÔNG tác dụng với dung dịch sulfuric acid loãng?

• A. Mg
• B. Fe
• C. Al
• D. Cu

Câu 6: Sulfuric acid đặc nóng thể hiện tính oxi hóa mạnh. Khi cho H₂SO₄ đặc nóng tác dụng với kim loại Cu, sản phẩm khí thu được là gì?

• A. H₂
• B. SO₂
• C. H₂S
• D. SO₃

Câu 7: Cho phản ứng: FeO + H₂SO₄ (đặc, nóng) → Sản phẩm. Sản phẩm của phản ứng này là gì và tại sao số oxi hóa của sắt lại thay đổi?

• A. Fe₂(SO₄)₃ và SO₂; Sắt từ +2 lên +3 do H₂SO₄ đặc nóng có tính oxi hóa mạnh.
• B. FeSO₄ và H₂O; Sắt không thay đổi số oxi hóa vì đây là phản ứng acid-base.
• C. Fe₂(SO₄)₃ và H₂; Sắt từ +2 lên +3 do H₂SO₄ đặc nóng có tính acid.
• D. FeSO₄ và SO₂; Sắt từ +2 xuống +1 do H₂SO₄ đặc nóng bị khử.

Câu 8: Tính háo nước là một tính chất đặc trưng của sulfuric acid đặc. Ứng dụng nào sau đây dựa trên tính chất háo nước của H₂SO₄ đặc?

• A. Sản xuất phân bón.
• B. Sản xuất chất tẩy rửa.
• C. Làm khô khí ẩm (ví dụ: O₂, N₂, CO₂).
• D. Sản xuất thuốc nổ.

Câu 9: Khi cho sulfuric acid đặc vào đường saccarose (C₁₂H₂₂O₁₁), hiện tượng nào sẽ xảy ra và giải thích tính chất của H₂SO₄?

• A. Đường chuyển sang màu đen và sủi bọt khí; H₂SO₄ thể hiện tính háo nước và tính oxi hóa.
• B. Đường tan ra tạo dung dịch trong suốt; H₂SO₄ thể hiện tính acid.
• C. Có khí H₂ thoát ra và dung dịch chuyển màu; H₂SO₄ thể hiện tính oxi hóa.
• D. Đường bị đông đặc lại; H₂SO₄ thể hiện tính acid.

Câu 10: Phản ứng giữa kim loại nào sau đây với sulfuric acid đặc nguội sẽ BỊ THỤ ĐỘNG HÓA?

• A. Cu
• B. Zn
• C. Ag
• D. Fe

Câu 11: Sản xuất sulfuric acid trong công nghiệp thường trải qua 3 giai đoạn chính. Giai đoạn nào liên quan đến phản ứng oxi hóa SO₂ thành SO₃?

• A. Sản xuất SO₂.
• B. Sản xuất SO₃.
• C. Hấp thụ SO₃.
• D. Pha loãng H₂SO₄ đặc.

Câu 12: Trong quy trình sản xuất H₂SO₄ bằng phương pháp tiếp xúc, chất xúc tác thường được sử dụng trong giai đoạn chuyển hóa SO₂ thành SO₃ là gì?

• A. V₂O₅
• B. Fe₂O₃
• C. MnO₂
• D. Pt

Câu 13: SO₃ được hấp thụ vào dung dịch H₂SO₄ đặc thay vì nước để tạo thành oleum. Mục đích chính của việc này là gì?

• A. Để phản ứng tỏa nhiệt ít hơn.
• B. Để tạo ra H₂SO₄ loãng hơn.
• C. Để tránh tạo thành sương mù acid gây khó khăn cho việc hấp thụ.
• D. Để thu được sản phẩm tinh khiết hơn.

Câu 14: Công thức hóa học tổng quát của oleum là gì?

• A. H₂SO₄.nSO₂
• B. H₂SO₄.nH₂O
• C. H₂SO₄.nSO₃
• D. H₂SO₄ đặc

Câu 15: Muối sulfate là muối của sulfuric acid. Muối sulfate nào sau đây là muối tan trong nước?

• A. Na₂SO₄
• B. BaSO₄
• C. CaSO₄
• D. PbSO₄

Câu 16: Để nhận biết ion sulfate (SO₄²⁻) trong dung dịch, người ta thường dùng thuốc thử nào sau đây?

• A. Dung dịch NaCl
• B. Dung dịch AgNO₃
• C. Dung dịch NaOH
• D. Dung dịch BaCl₂ hoặc Ba(NO₃)₂

Câu 17: Hiện tượng đặc trưng khi nhỏ dung dịch BaCl₂ vào dung dịch chứa ion SO₄²⁻ là gì?

• A. Dung dịch chuyển màu xanh lam.
• B. Xuất hiện kết tủa trắng không tan trong acid mạnh.
• C. Có khí mùi hắc thoát ra.
• D. Xuất hiện kết tủa vàng.

Câu 18: Cho 1,3 gam kim loại Zn tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Thể tích khí H₂ (ở đkc) thoát ra là bao nhiêu?

• A. 0,448 lít
• B. 0,224 lít
• C. 0,672 lít
• D. 1,344 lít

Câu 19: Cho 3,2 gam kim loại Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư. Thể tích khí SO₂ (ở đkc) thoát ra là bao nhiêu?

• A. 0,56 lít
• B. 0,896 lít
• C. 1,12 lít
• D. 2,24 lít

Câu 20: Cho các chất sau: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₂O₃, Fe₃O₄, FeS, FeCO₃. Số chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng sinh ra khí là?

• A. 1 (Fe)
• B. 2 (Fe, FeCO₃)
• C. 3 (Fe, FeS, FeCO₃)
• D. 4 (Fe, FeO, FeS, FeCO₃)

Câu 21: Cho các chất sau: Cu, C, FeO, FeS, H₂S. Số chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng sinh ra khí SO₂ là?

• A. 2
• B. 3
• C. 4
• D. 5

Câu 22: Một lượng bột CuO được cho vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, sau phản ứng thu được dung dịch X. Nhận định nào sau đây về dung dịch X là đúng?

• A. Dung dịch X chứa CuSO₄ và H₂SO₄ dư.
• B. Dung dịch X chứa CuSO₄ và CuO chưa tan hết.
• C. Dung dịch X chứa Cu và H₂SO₄ dư.
• D. Dung dịch X chỉ chứa CuSO₄.

Câu 23: Axit sulfuric là một trong những hóa chất quan trọng nhất trong công nghiệp. Lĩnh vực nào sau đây KHÔNG phải là ứng dụng chính của sulfuric acid?

• A. Sản xuất phân bón.
• B. Tổng hợp hữu cơ (chất dẻo, tơ sợi).
• C. Chế biến dầu mỏ.
• D. Sản xuất kim loại kiềm thổ nguyên chất.

Câu 24: Một dung dịch được tạo thành bằng cách hòa tan oleum H₂SO₄.3SO₃ vào nước. Nồng độ phần trăm của H₂SO₄ trong dung dịch thu được (coi như SO₃ phản ứng hoàn toàn với nước tạo H₂SO₄) là bao nhiêu? (Cho M_H₂SO₄ = 98, M_SO₃ = 80)

• A. Khoảng 96,4%
• B. Khoảng 98%
• C. Khoảng 92,1%
• D. Khoảng 85,7%

Câu 25: Cho 2,8 gam Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, dư. Khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu? (Cho Fe=56, S=32, O=16)

• A. 5,6 gam
• B. 8,0 gam
• C. 11,2 gam
• D. 16,0 gam

Câu 26: Phản ứng nào sau đây cho thấy sulfuric acid đóng vai trò là chất oxi hóa và chất tạo môi trường?

• A. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
• B. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl
• C. Fe + H₂SO₄ (loãng) → FeSO₄ + H₂
• D. 2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 8H₂O

Câu 27: Khi cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch chứa hỗn hợp Na₂SO₄ và HCl, hiện tượng quan sát được là gì?

• A. Chỉ có khí thoát ra.
• B. Chỉ có kết tủa trắng xuất hiện.
• C. Có kết tủa trắng xuất hiện, sau đó kết tủa không tan khi thêm dư Ba(OH)₂.
• D. Ban đầu không có hiện tượng, sau đó xuất hiện kết tủa trắng.

Câu 28: Nhận định nào sau đây về các muối sulfate là SAI?

• A. Hầu hết các muối sulfate tan trong nước.
• B. BaSO₄ và PbSO₄ là các muối sulfate không tan trong nước và acid mạnh.
• C. Thạch cao sống (CaSO₄.2H₂O) là một loại muối sulfate.
• D. Tất cả các muối sulfate đều bị phân hủy khi nung nóng.

Câu 29: Acid rain (mưa acid) là một vấn đề môi trường nghiêm trọng, trong đó có sự góp phần của sulfuric acid. Chất gây ô nhiễm nào từ hoạt động công nghiệp và giao thông là nguyên nhân chính dẫn đến sự hình thành sulfuric acid trong mưa acid?

• A. CO₂
• B. SO₂ và SO₃
• C. NO và NO₂
• D. CH₄

Câu 30: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Mg và 0,2 mol Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Tổng thể tích khí H₂ (ở đkc) thu được là bao nhiêu?

• A. 4,48 lít
• B. 6,72 lít
• C. 6,72 lít
• D. 8,96 lít