12+ Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Kết Nối Tri Thức) Bài 1: Khái Niệm Về Cân Bằng Hoá Học

Câu 1: Phản ứng thuận nghịch là phản ứng hóa học:

• A. Chỉ xảy ra theo một chiều duy nhất cho đến khi chất phản ứng hết.
• B. Xảy ra rất nhanh ở nhiệt độ phòng.
• C. Xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện phản ứng.
• D. Chỉ xảy ra khi có xúc tác.

Câu 2: Trạng thái cân bằng hóa học là trạng thái mà tại đó:

• A. Phản ứng thuận đã dừng lại.
• B. Nồng độ các chất tham gia phản ứng bằng nồng độ các chất sản phẩm.
• C. Phản ứng nghịch đã dừng lại.
• D. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Câu 3: Đặc điểm nào sau đây không phải là đặc điểm của trạng thái cân bằng hóa học?

• A. Là một cân bằng động.
• B. Nồng độ các chất trong hệ bằng nhau.
• C. Nồng độ các chất trong hệ không thay đổi theo thời gian.
• D. Có thể đạt được từ cả hai chiều thuận hoặc nghịch.

Câu 4: Cho phản ứng thuận nghịch trong hệ kín: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Khi hệ đạt trạng thái cân bằng, nhận xét nào sau đây đúng?

• A. Tốc độ tạo thành HI bằng tốc độ phân hủy HI.
• B. Nồng độ H₂, I₂, và HI bằng nhau.
• C. Phản ứng đã ngừng xảy ra.
• D. Lượng H₂ và I₂ đã phản ứng hết.

Câu 5: Yếu tố nào sau đây luôn luôn không làm dịch chuyển cân bằng hóa học của một hệ?

• A. Nồng độ.
• B. Nhiệt độ.
• C. Áp suất (đối với phản ứng có chất khí).
• D. Chất xúc tác.

Câu 6: Nguyên lý chuyển dịch cân bằng Le Chatelier phát biểu rằng: Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng, khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất, thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều...

• A. Làm tăng tác động bên ngoài đó.
• B. Làm giảm tác động bên ngoài đó.
• C. Tùy thuộc vào chất xúc tác được sử dụng.
• D. Không thể dự đoán được.

Câu 7: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g); ΔH < 0. Để tăng hiệu suất tạo SO₃, cần:

• A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
• B. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.
• C. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
• D. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

Câu 8: Cho cân bằng sau trong bình kín: PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g); ΔH > 0. Yếu tố nào sau đây làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

• A. Tăng nhiệt độ.
• B. Tăng áp suất chung của hệ.
• C. Thêm PCl₃ vào hệ.
• D. Thêm chất xúc tác.

Câu 9: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Khi tăng nồng độ N₂ trong hệ cân bằng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều:

• A. Thuận.
• B. Nghịch.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Tùy thuộc vào nhiệt độ.

Câu 10: Cho cân bằng hóa học: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g). Khi tăng áp suất riêng phần của CO₂ tại trạng thái cân bằng (giữ nhiệt độ không đổi), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều:

• A. Thuận.
• B. Nghịch.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Tùy thuộc vào lượng rắn có trong hệ.

Câu 11: Cho phản ứng: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Biểu thức hằng số cân bằng KC của phản ứng này là:

• A. KC = [H₂][I₂] / [HI].
• B. KC = [H₂][I₂] / [HI]².
• C. KC = [HI]² / ([H₂][I₂]).
• D. KC = [HI] / ([H₂][I₂]).

Câu 12: Cho phản ứng: C(s) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + H₂(g). Biểu thức hằng số cân bằng KC của phản ứng này là:

• A. KC = [CO][H₂] / [H₂O].
• B. KC = [CO][H₂] / ([C][H₂O]).
• C. KC = [C][H₂O] / ([CO][H₂]).
• D. KC = [CO][H₂] / ([C][H₂O]).

Câu 13: Hằng số cân bằng KC của một phản ứng thuận nghịch chỉ phụ thuộc vào yếu tố nào?

• A. Nồng độ các chất ban đầu.
• B. Nhiệt độ.
• C. Áp suất.
• D. Chất xúc tác.

Câu 14: Cho cân bằng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Khi thêm một lượng khí hiếm (như Ar) vào hệ ở trạng thái cân bằng trong bình kín có thể tích không đổi, cân bằng sẽ:

• A. Chuyển dịch theo chiều thuận.
• B. Chuyển dịch theo chiều nghịch.
• C. Chuyển dịch theo chiều có số mol khí lớn hơn.
• D. Không chuyển dịch.

Câu 15: Cho cân bằng: X(g) ⇌ Y(g) + Z(g). Tại một nhiệt độ xác định, hằng số cân bằng KC = 1. Nếu ban đầu chỉ có chất X với nồng độ 1M, khi đạt cân bằng, nhận định nào sau đây có khả năng đúng?

• A. Nồng độ X, Y, Z đều bằng 1M.
• B. Nồng độ X nhỏ hơn nồng độ Y và Z.
• C. Nồng độ X bằng nồng độ Y và Z.
• D. Phản ứng chưa đạt cân bằng.

Câu 16: Xét phản ứng thuận nghịch A + B ⇌ C + D. Tại thời điểm ban đầu, nồng độ chất A và B lớn, nồng độ chất C và D nhỏ. Tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch tại thời điểm này sẽ như thế nào?

• A. Tốc độ thuận lớn hơn tốc độ nghịch.
• B. Tốc độ nghịch lớn hơn tốc độ thuận.
• C. Tốc độ thuận bằng tốc độ nghịch.
• D. Cả hai tốc độ đều bằng 0.

Câu 17: Cho phản ứng: Fe²⁺(aq) + Ag⁺(aq) ⇌ Fe³⁺(aq) + Ag(s). Biểu thức hằng số cân bằng KC là:

• A. KC = ([Fe³⁺] + [Ag]) / ([Fe²⁺] + [Ag⁺]).
• B. KC = [Fe²⁺][Ag⁺] / ([Fe³⁺][Ag]).
• C. KC = [Fe³⁺][Ag] / ([Fe²⁺][Ag⁺]).
• D. KC = [Fe³⁺] / ([Fe²⁺][Ag⁺]).

Câu 18: Cho cân bằng: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g); ΔH < 0. Khi làm lạnh hệ, màu nâu đỏ của NO₂:

• A. Nhạt dần.
• B. Đậm thêm.
• C. Không thay đổi.
• D. Chuyển sang màu khác.

Câu 19: Phản ứng tổng hợp ammonia: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g); ΔH < 0. Để thu được nhiều NH₃, theo nguyên lý Le Chatelier, nên áp dụng điều kiện nào?

• A. Nhiệt độ cao, áp suất thấp.
• B. Nhiệt độ cao, áp suất cao.
• C. Nhiệt độ thấp, áp suất cao.
• D. Nhiệt độ thấp, áp suất thấp.

Câu 20: Khi tăng áp suất chung của hệ cân bằng chứa các chất khí, cân bằng chuyển dịch theo chiều:

• A. Làm giảm tổng số mol khí.
• B. Làm tăng tổng số mol khí.
• C. Thuận.
• D. Nghịch.

Câu 21: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ 2C(g). Khi tăng áp suất chung của hệ ở trạng thái cân bằng, cân bằng sẽ:

• A. Chuyển dịch theo chiều thuận.
• B. Chuyển dịch theo chiều nghịch.
• C. Tùy thuộc vào nhiệt độ.
• D. Không chuyển dịch.

Câu 22: Cho cân bằng: H₂(g) + Br₂(g) ⇌ 2HBr(g). Tại 700K, KC = 54. Điều này có ý nghĩa gì?

• A. Tại 700K, cân bằng chủ yếu nằm về phía sản phẩm (HBr).
• B. Tại 700K, cân bằng chủ yếu nằm về phía chất phản ứng (H₂, Br₂).
• C. Tại 700K, nồng độ H₂, I₂, và HI bằng nhau.
• D. Phản ứng xảy ra rất nhanh tại 700K.

Câu 23: Cho phản ứng: A(g) ⇌ B(g) + C(g). Tại một nhiệt độ, hằng số cân bằng KC = 0.01. Nếu ban đầu chỉ có A, khi đạt cân bằng, nhận định nào sau đây có khả năng đúng?

• A. Nồng độ A nhỏ hơn nồng độ B và C.
• B. Nồng độ A lớn hơn nồng độ B và C.
• C. Nồng độ A, B, C xấp xỉ bằng nhau.
• D. Phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

Câu 24: Xét đồ thị biểu diễn sự thay đổi nồng độ theo thời gian của một phản ứng thuận nghịch. Trạng thái cân bằng được thiết lập khi:

• A. Đường biểu diễn nồng độ các chất bắt đầu đi xuống.
• B. Nồng độ các chất đạt giá trị cực đại hoặc cực tiểu.
• C. Đường biểu diễn nồng độ các chất trở nên nằm ngang (không đổi theo thời gian).
• D. Đường biểu diễn nồng độ chất phản ứng cắt đường biểu diễn nồng độ chất sản phẩm.

Câu 25: Cho cân bằng: 2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g); ΔH < 0. Khi tăng nhiệt độ của hệ, nhận định nào sau đây đúng?

• A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, KC tăng.
• B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, KC giảm.
• C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, KC giảm.
• D. Cân bằng không chuyển dịch, KC không đổi.

Câu 26: Cho phản ứng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g); ΔH > 0. Khi tăng áp suất chung của hệ cân bằng, nồng độ các chất sẽ thay đổi như thế nào?

• A. Nồng độ tất cả các chất đều tăng.
• B. Nồng độ N₂ và O₂ tăng, nồng độ NO giảm.
• C. Nồng độ N₂ và O₂ giảm, nồng độ NO tăng.
• D. Nồng độ các chất không đổi vì cân bằng không dịch chuyển.

Câu 27: Cho cân bằng: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Nếu tăng thể tích bình phản ứng ở nhiệt độ không đổi, cân bằng sẽ:

• A. Chuyển dịch theo chiều thuận.
• B. Chuyển dịch theo chiều nghịch.
• C. Tùy thuộc vào nồng độ ban đầu.
• D. Không chuyển dịch.

Câu 28: Xét phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g). Giả sử tại một thời điểm, nồng độ các chất là [A]=0.1M, [B]=0.2M, [C]=0.3M. Hằng số cân bằng KC tại nhiệt độ đó là 15. Phản ứng sẽ diễn ra theo chiều nào để đạt cân bằng?

• A. Chiều thuận.
• B. Chiều nghịch.
• C. Đang ở trạng thái cân bằng.
• D. Không thể xác định.

Câu 29: Cho hai cân bằng khí sau trong các bình có thể tích không đổi:
(1) N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
(2) H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)
Khi thêm một lượng khí hiếm vào mỗi bình ở nhiệt độ không đổi, cân bằng nào sẽ bị dịch chuyển?

• A. Chỉ cân bằng (1) dịch chuyển.
• B. Chỉ cân bằng (2) dịch chuyển.
• C. Cả hai cân bằng đều dịch chuyển.
• D. Cả hai cân bằng đều không dịch chuyển.

Câu 30: Cho cân bằng: CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g); ΔH < 0. Để tăng nồng độ H₂ ở trạng thái cân bằng, có thể áp dụng biện pháp nào?

• A. Tăng nhiệt độ.
• B. Giảm nhiệt độ.
• C. Tăng áp suất.
• D. Thêm khí H₂ vào hệ.

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất đặc điểm của một phản ứng thuận nghịch khi đạt đến trạng thái cân bằng hóa học?

• A. Phản ứng thuận và phản ứng nghịch đã dừng lại.
• B. Nồng độ của các chất phản ứng bằng nồng độ của các chất sản phẩm.
• C. Tốc độ phản ứng thuận lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch.
• D. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Câu 2: Cho phản ứng sau: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). Giả sử ban đầu chỉ có N2 và H2. Đồ thị nào sau đây biểu diễn sự thay đổi nồng độ của NH3 theo thời gian từ khi bắt đầu phản ứng đến khi đạt cân bằng?

• A. Một đường cong đi lên từ gốc tọa độ và sau đó đi ngang.
• B. Một đường thẳng đi xuống từ một giá trị dương và sau đó đi ngang.
• C. Một đường thẳng đi lên từ gốc tọa độ.
• D. Một đường cong đi xuống từ một giá trị dương và sau đó đi ngang.

Câu 3: Xét phản ứng thuận nghịch trong hệ kín: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g). Biểu thức hằng số cân bằng KC của phản ứng này là gì?

• A. KC = [H2][I2] / [HI]
• B. KC = [HI] / ([H2][I2])
• C. KC = [HI]^2 / ([H2][I2])
• D. KC = 2[HI] / ([H2][I2])

Câu 4: Cho phản ứng: PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g). Tại 250°C, nồng độ cân bằng của PCl5, PCl3 và Cl2 lần lượt là 0,010 M, 0,020 M và 0,020 M. Giá trị hằng số cân bằng KC tại nhiệt độ này là bao nhiêu?

• A. 0,010
• B. 0,040
• C. 0,004
• D. 0,400

Câu 5: Yếu tố nào sau đây có thể làm thay đổi giá trị của hằng số cân bằng KC của một phản ứng thuận nghịch?

• A. Nhiệt độ.
• B. Nồng độ các chất.
• C. Áp suất chung của hệ.
• D. Chất xúc tác.

Câu 6: Theo nguyên lí Le Chatelier, khi tăng nồng độ của một chất phản ứng trong một hệ cân bằng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Theo chiều nghịch.
• B. Theo chiều thuận.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Chuyển dịch theo cả hai chiều cùng lúc.

Câu 7: Cho phản ứng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) có ΔrH < 0. Để tăng hiệu suất chuyển hóa SO2 thành SO3, cần áp dụng biện pháp nào sau đây?

• A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
• B. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.
• C. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
• D. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

Câu 8: Xét cân bằng hóa học trong hệ kín: CO(g) + Cl2(g) ⇌ COCl2(g). Nếu thêm một lượng khí Cl2 vào hệ đang ở trạng thái cân bằng (giữ nhiệt độ và thể tích không đổi), điều gì sẽ xảy ra?

• A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
• B. Cân bằng không chuyển dịch.
• C. Nồng độ CO và COCl2 đều giảm.
• D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Câu 9: Phản ứng tổng hợp ammonia: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) có ΔrH < 0. Tại một nhiệt độ nhất định, hằng số cân bằng KC của phản ứng này là 0,5. Nếu tăng nhiệt độ, giá trị KC sẽ thay đổi như thế nào?

• A. Tăng lên.
• B. Giảm xuống.
• C. Không thay đổi.
• D. Có thể tăng hoặc giảm tùy thuộc vào áp suất.

Câu 10: Xét cân bằng sau trong một bình kín: CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g). Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng này?

• A. Tăng nhiệt độ.
• B. Thêm khí CO2 vào hệ.
• C. Giảm thể tích bình phản ứng.
• D. Thêm một lượng nhỏ bột CaO tinh khiết vào hệ.

Câu 11: Cho phản ứng: 2A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g). Nếu tăng áp suất chung của hệ (ở nhiệt độ không đổi), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Theo chiều nghịch.
• B. Theo chiều thuận.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Chuyển dịch theo cả hai chiều cùng lúc.

Câu 12: Một phản ứng thuận nghịch có ΔrH > 0. Khi tăng nhiệt độ của hệ đang ở trạng thái cân bằng, điều gì sẽ xảy ra?

• A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
• B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
• C. Cân bằng không chuyển dịch.
• D. Giá trị hằng số cân bằng KC giảm.

Câu 13: Xét phản ứng thuận nghịch: A + B ⇌ C + D. Tại thời điểm t1, nồng độ của A, B, C, D lần lượt là [A]1, [B]1, [C]1, [D]1. Nếu tại thời điểm t1, tỉ lệ [C]1[D]1 / ([A]1[B]1) lớn hơn hằng số cân bằng KC của phản ứng, thì xu hướng chuyển dịch của hệ là gì?

• A. Hệ đang ở trạng thái cân bằng.
• B. Hệ sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch.
• C. Hệ sẽ chuyển dịch theo chiều thuận.
• D. Không đủ thông tin để xác định chiều chuyển dịch.

Câu 14: Cho phản ứng: 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g). Tại 298K, nồng độ cân bằng của NO, O2, NO2 lần lượt là 0,030 M, 0,015 M, 0,050 M. Nếu đột ngột tăng nồng độ NO lên 0,060 M (giữ nguyên nồng độ O2 và NO2 tức thời), hệ sẽ chuyển dịch theo chiều nào để đạt cân bằng mới?

• A. Theo chiều thuận.
• B. Theo chiều nghịch.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Chuyển dịch theo cả hai chiều cùng lúc.

Câu 15: Cho phản ứng: A(s) + B(g) ⇌ C(g). Biểu thức hằng số cân bằng KC của phản ứng này là gì?

• A. KC = [C] / ([A][B])
• B. KC = [A][B] / [C]
• C. KC = [B] / [C]
• D. KC = [C] / [B]

Câu 16: Trong quá trình sản xuất sulfuric acid, phản ứng chính tạo SO3 là: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g), ΔrH < 0. Để phản ứng xảy ra nhanh và đạt hiệu suất cao, trong công nghiệp người ta thường sử dụng điều kiện nhiệt độ, áp suất và chất xúc tác như thế nào?

• A. Nhiệt độ cao, áp suất thấp, có xúc tác.
• B. Nhiệt độ tối ưu (trung bình), áp suất cao, có xúc tác.
• C. Nhiệt độ thấp, áp suất thấp, có xúc tác.
• D. Nhiệt độ cao, áp suất cao, không có xúc tác.

Câu 17: Cho phản ứng: N2O4(g) ⇌ 2NO2(g). Nếu thêm một khí trơ (ví dụ: Argon) vào hệ đang ở trạng thái cân bằng trong bình kín có thể tích không đổi và nhiệt độ không đổi, điều gì sẽ xảy ra?

• A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
• B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
• C. Cân bằng không chuyển dịch.
• D. Không đủ thông tin để xác định.

Câu 18: Xét hai phản ứng thuận nghịch sau ở cùng một nhiệt độ: (1) A ⇌ B, KC(1) = 100; (2) C ⇌ D, KC(2) = 0,01. Nhận xét nào sau đây đúng?

• A. Tại cân bằng, phản ứng (1) chủ yếu tạo ra sản phẩm B, phản ứng (2) chủ yếu tạo ra chất phản ứng C.
• B. Tại cân bằng, cả hai phản ứng đều chủ yếu tạo ra sản phẩm.
• C. Tại cân bằng, cả hai phản ứng đều chủ yếu tạo ra chất phản ứng.
• D. Giá trị KC không cho biết thông tin về tỉ lệ sản phẩm/chất phản ứng tại cân bằng.

Câu 19: Một hệ cân bằng hóa học đang tồn tại. Nếu thêm chất xúc tác vào hệ, điều gì sẽ xảy ra với trạng thái cân bằng?

• A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
• B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
• C. Cân bằng không chuyển dịch, nhưng hệ đạt cân bằng nhanh hơn.
• D. Cân bằng không chuyển dịch và tốc độ phản ứng không đổi.

Câu 20: Cho phản ứng: CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g). Tại một nhiệt độ, nồng độ ban đầu của CO và H2O đều là 0,100 M. Khi đạt cân bằng, nồng độ CO2 là 0,050 M. Giá trị hằng số cân bằng KC tại nhiệt độ này là bao nhiêu?

• A. 1,00
• B. 0,25
• C. 4,00
• D. 0,50

Câu 21: Đối với phản ứng thuận nghịch có ΔrH < 0, biện pháp nào sau đây giúp tăng nồng độ sản phẩm tại cân bằng?

• A. Tăng nhiệt độ.
• B. Giảm nhiệt độ.
• C. Thêm chất xúc tác.
• D. Giảm nồng độ chất phản ứng.

Câu 22: Cho cân bằng: A(g) + 2B(g) ⇌ C(g). Tại thời điểm cân bằng, nồng độ của A, B, C lần lượt là 0,1 M, 0,2 M, 0,05 M. Nếu đột ngột giảm thể tích bình phản ứng xuống còn một nửa (ở nhiệt độ không đổi), nồng độ tức thời của A, B, C ngay sau khi giảm thể tích là bao nhiêu?

• A. [A]=0,1 M, [B]=0,2 M, [C]=0,05 M
• B. [A]=0,05 M, [B]=0,1 M, [C]=0,025 M
• C. [A]=0,2 M, [B]=0,4 M, [C]=0,1 M
• D. [A]=0,2 M, [B]=0,2 M, [C]=0,05 M

Câu 23: Tiếp theo Câu 22, sau khi giảm thể tích, cân bằng A(g) + 2B(g) ⇌ C(g) sẽ chuyển dịch theo chiều nào để thiết lập cân bằng mới?

• A. Theo chiều thuận.
• B. Theo chiều nghịch.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Không xác định được vì thiếu thông tin về nhiệt độ.

Câu 24: Đồ thị dưới đây biểu diễn sự thay đổi tốc độ phản ứng thuận (vt) và tốc độ phản ứng nghịch (vn) theo thời gian cho một phản ứng thuận nghịch. Điểm nào trên đồ thị biểu thị trạng thái cân bằng hóa học?

• A. Điểm mà vt đạt giá trị cực đại.
• B. Điểm mà vt = vn.
• C. Điểm mà vn = 0.
• D. Điểm mà nồng độ các chất bằng nhau.

Câu 25: Cho cân bằng: 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g), ΔrH < 0. Nhận định nào sau đây về ảnh hưởng của các yếu tố đến cân bằng là sai?

• A. Tăng nhiệt độ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
• B. Tăng áp suất làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
• C. Thêm khí NO vào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
• D. Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng.

Câu 26: Cho phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g). Tại một nhiệt độ nhất định, KC = 4. Trong một bình kín, nồng độ ban đầu của A và B đều là 0,5 M, chưa có C. Nồng độ của C tại trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

• A. 0,125 M
• B. 0,250 M
• C. 0,375 M
• D. 0,400 M

Câu 27: Phản ứng nào sau đây, khi tăng áp suất chung của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch?

• A. N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g)
• B. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
• C. H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2HCl(g)
• D. N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)

Câu 28: Xét cân bằng: CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g), ΔrH < 0. Biện pháp nào sau đây giúp tăng nồng độ H2 tại cân bằng?

• A. Tăng nhiệt độ.
• B. Tăng áp suất chung của hệ.
• C. Thêm H2O vào hệ.
• D. Thêm CO2 vào hệ.

Câu 29: Phản ứng tạo khí HI từ H2 và I2 là H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g), ΔrH > 0. Tại 400°C, hằng số cân bằng KC = 50. Nếu thực hiện phản ứng ở 500°C, giá trị KC sẽ thay đổi như thế nào?

• A. Tăng lên.
• B. Giảm xuống.
• C. Không thay đổi.
• D. Có thể tăng hoặc giảm tùy thuộc vào áp suất.

Câu 30: Xét phản ứng trong dung dịch: CH3COOH(aq) + C2H5OH(aq) ⇌ CH3COOC2H5(aq) + H2O(l). Biểu thức hằng số cân bằng KC của phản ứng này là gì?

• A. KC = [CH3COOC2H5][H2O] / ([CH3COOH][C2H5OH])
• B. KC = [CH3COOC2H5] / ([CH3COOH][C2H5OH])
• C. KC = [CH3COOH][C2H5OH] / ([CH3COOC2H5][H2O])
• D. KC = [CH3COOH][C2H5OH] / [CH3COOC2H5]

Câu 1: Phản ứng thuận nghịch là loại phản ứng hóa học có đặc điểm gì?

• A. Chỉ xảy ra theo một chiều duy nhất đến khi hết chất phản ứng.
• B. Xảy ra theo hai chiều nhưng ở các điều kiện khác nhau.
• C. Xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.
• D. Phản ứng chỉ dừng lại khi nồng độ các chất bằng nhau.

Câu 2: Trạng thái cân bằng hóa học trong một hệ phản ứng thuận nghịch là trạng thái mà tại đó:

• A. Phản ứng thuận đã dừng lại hoàn toàn.
• B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
• C. Nồng độ của tất cả các chất phản ứng và sản phẩm đều bằng nhau.
• D. Phản ứng nghịch đã dừng lại hoàn toàn.

Câu 3: Khi một hệ phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, nhận định nào sau đây là SAI?

• A. Nồng độ các chất tham gia và sản phẩm không thay đổi theo thời gian.
• B. Tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch bằng nhau và khác không.
• C. Nồng độ của các chất phản ứng luôn bằng nồng độ của các chất sản phẩm.
• D. Cân bằng hóa học là một cân bằng động.

Câu 4: Yếu tố nào sau đây KHÔNG làm dịch chuyển cân bằng hóa học của một hệ?

• A. Nhiệt độ.
• B. Nồng độ của chất phản ứng.
• C. Áp suất của hệ có chất khí.
• D. Chất xúc tác.

Câu 5: Theo nguyên lí Le Chatelier, khi tăng nồng độ của một chất phản ứng trong một hệ cân bằng hóa học, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều thuận (chiều tạo ra sản phẩm).
• B. Chiều nghịch (chiều tạo ra chất phản ứng).
• C. Không dịch chuyển.
• D. Dịch chuyển theo chiều tỏa nhiệt.

Câu 6: Xét phản ứng sau ở trạng thái cân bằng trong một bình kín: 2SOu2082(g) + Ou2082(g) u21cc 2SOu2083(g). Nếu tăng áp suất chung của hệ bằng cách nén thể tích bình, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều thuận.
• B. Chiều nghịch.
• C. Không dịch chuyển.
• D. Dịch chuyển theo chiều có số mol khí tăng.

Câu 7: Cho phản ứng thuận nghịch: Nu2082(g) + 3Hu2082(g) u21cc 2NHu2083(g), u0394rHu00b0 < 0. Để thu được nhiều NHu2083 hơn, cần tác động yếu tố nhiệt độ như thế nào?

• A. Tăng nhiệt độ.
• B. Giảm nhiệt độ.
• C. Giữ nguyên nhiệt độ.
• D. Nhiệt độ không ảnh hưởng đến cân bằng này.

Câu 8: Hằng số cân bằng Kc của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào?

• A. Nhiệt độ.
• B. Nồng độ ban đầu của các chất.
• C. Áp suất.
• D. Sự có mặt của chất xúc tác.

Câu 9: Viết biểu thức hằng số cân bằng Kc cho phản ứng sau ở trạng thái khí: Hu2082(g) + Iu2082(g) u21cc 2HI(g).

• A. Kc = [H₂][I₂]/[HI]
• B. Kc = [HI]/([H₂][I₂])
• C. Kc = [HI]² / ([H₂][I₂])
• D. Kc = 2[HI] / ([H₂][I₂])

Câu 10: Cho phản ứng thuận nghịch: CaCOu2083(s) u21cc CaO(s) + COu2082(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng này là gì?

• A. Kc = [CaO][CO₂] / [CaCO₃]
• B. Kc = [CO₂]
• C. Kc = 1 / [CO₂]
• D. Kc = [CO₂]

Câu 11: Xét phản ứng: A(g) + B(g) u21cc 2C(g). Ban đầu có 1 mol A và 1 mol B trong bình 1 lít. Khi đạt cân bằng, có 0.8 mol C tạo thành. Hằng số cân bằng Kc của phản ứng này là bao nhiêu?

• A. 0.64
• B. 1.78
• C. 0.36
• D. 2.25

Câu 12: Một phản ứng thuận nghịch có hằng số cân bằng Kc rất lớn (ví dụ Kc > 1000). Điều này cho biết gì về phản ứng tại trạng thái cân bằng?

• A. Phản ứng thuận xảy ra mạnh, ưu tiên tạo sản phẩm.
• B. Phản ứng nghịch xảy ra mạnh, ưu tiên tạo chất phản ứng.
• C. Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm tại cân bằng gần bằng nhau.
• D. Phản ứng hầu như không xảy ra.

Câu 13: Cho phản ứng: 2NOu2082(g) u21cc Nu2082Ou2084(g). Tại một thời điểm, nồng độ các chất là [NOu2082] = 0.1 M và [Nu2082Ou2084] = 0.3 M. Hằng số cân bằng của phản ứng tại nhiệt độ này là Kc = 5.6. Hệ đang ở trạng thái nào và sẽ dịch chuyển theo chiều nào?

• A. Hệ đang ở trạng thái cân bằng.
• B. Hệ chưa cân bằng, dịch chuyển theo chiều nghịch.
• C. Hệ chưa cân bằng, dịch chuyển theo chiều thuận.
• D. Không thể xác định được.

Câu 14: Phản ứng quang hợp ở thực vật: 6COu2082(g) + 6Hu2082O(l) u21cc Cu2086Hu2081u2082Ou2086(s) + 6Ou2082(g) là một quá trình thu nhiệt. Để tăng hiệu suất quang hợp (tạo nhiều Cu2086Hu2081u2082Ou2086 và Ou2082), ngoài việc cung cấp đủ ánh sáng (chất xúc tác), cần tác động yếu tố nồng độ COu2082 như thế nào?

• A. Tăng nồng độ COu2082.
• B. Giảm nồng độ COu2082.
• C. Giữ nguyên nồng độ COu2082.
• D. Nồng độ COu2082 không ảnh hưởng đến cân bằng.

Câu 15: Cho cân bằng sau: PClu2085(g) u21cc PClu2083(g) + Clu2082(g). Khi tăng nhiệt độ, màu của hỗn hợp khí đậm hơn. Biết PClu2085 và PClu2083 không màu, Clu2082 có màu vàng lục. Nhận định nào về phản ứng này là đúng?

• A. Phản ứng phân hủy PClu2085 là phản ứng thu nhiệt.
• B. Phản ứng phân hủy PClu2085 là phản ứng tỏa nhiệt.
• C. Áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng này.
• D. Chất xúc tác làm dịch chuyển cân bằng theo chiều thuận.

Câu 16: Tại 25u00b0C, hằng số cân bằng Kc của phản ứng Hu2082(g) + Iu2082(g) u21cc 2HI(g) là 50. Nếu ban đầu cho 1 mol Hu2082 và 1 mol Iu2082 vào bình 1 lít, nồng độ HI tại cân bằng sẽ là bao nhiêu?

• A. 0.779 M
• B. 1.000 M
• C. 1.558 M
• D. 2.000 M

Câu 17: Đối với phản ứng có các chất khí, khi tăng áp suất riêng phần của một chất khí, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều làm giảm áp suất riêng phần của chất khí đó.
• B. Chiều làm tăng áp suất riêng phần của chất khí đó.
• C. Chiều làm tăng tổng số mol khí.
• D. Không dịch chuyển.

Câu 18: Cho phản ứng thuận nghịch: CO(g) + Hu2082O(g) u21cc COu2082(g) + Hu2082(g). Nhận xét nào sau đây về ảnh hưởng của áp suất đến cân bằng này là đúng?

• A. Khi tăng áp suất, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.
• B. Khi giảm áp suất, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.
• C. Áp suất chỉ ảnh hưởng nếu có chất lỏng tham gia.
• D. Áp suất không ảnh hưởng đến sự dịch chuyển cân bằng.

Câu 19: Tại một nhiệt độ nhất định, phản ứng X u21cc Y có hằng số cân bằng Kc = 0.01. Điều này cho thấy:

• A. Phản ứng thuận xảy ra rất mạnh.
• B. Tại cân bằng, nồng độ chất phản ứng X lớn hơn nhiều so với nồng độ sản phẩm Y.
• C. Tại cân bằng, nồng độ chất sản phẩm Y lớn hơn nhiều so với nồng độ chất phản ứng X.
• D. Phản ứng này là phản ứng một chiều.

Câu 20: Cho phản ứng thuận nghịch: A + B u21cc C + D. Tại thời điểm t, nồng độ các chất là [A]t, [B]t, [C]t, [D]t. Thương số phản ứng Qt được tính bằng biểu thức nào?

• A. Qt = [C]t[D]t / ([A]t[B]t)
• B. Qt = [A]t[B]t / ([C]t[D]t)
• C. Qt = Kc tại thời điểm t.
• D. Qt = (v_thuan)t / (v_nghich)t

Câu 21: Khi thương số phản ứng Q nhỏ hơn hằng số cân bằng Kc (Q < Kc), hệ phản ứng sẽ dịch chuyển theo chiều nào để đạt đến trạng thái cân bằng?

• A. Chiều thuận.
• B. Chiều nghịch.
• C. Không dịch chuyển.
• D. Dịch chuyển theo chiều tỏa nhiệt.

Câu 22: Phản ứng: 2NO(g) + Ou2082(g) u21cc 2NOu2082(g) có u0394rHu00b0 = -114 kJ. Nhận định nào sau đây về ảnh hưởng của nhiệt độ và áp suất đến cân bằng là đúng?

• A. Tăng nhiệt độ dịch chuyển cân bằng theo chiều thuận; Tăng áp suất dịch chuyển cân bằng theo chiều nghịch.
• B. Giảm nhiệt độ dịch chuyển cân bằng theo chiều nghịch; Tăng áp suất dịch chuyển cân bằng theo chiều thuận.
• C. Giảm nhiệt độ dịch chuyển cân bằng theo chiều thuận; Tăng áp suất dịch chuyển cân bằng theo chiều thuận.
• D. Tăng nhiệt độ dịch chuyển cân bằng theo chiều nghịch; Giảm áp suất dịch chuyển cân bằng theo chiều nghịch.

Câu 23: Cho phản ứng: A(g) + B(g) u21cc C(g). Nếu tăng thể tích bình phản ứng (ở nhiệt độ không đổi), cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nào?

• A. Chiều thuận.
• B. Chiều nghịch.
• C. Không dịch chuyển.
• D. Không đủ thông tin để xác định.

Câu 24: Phát biểu nào sau đây về cân bằng hóa học là SAI?

• A. Cân bằng hóa học là trạng thái mà tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
• B. Tại cân bằng hóa học, nồng độ các chất không đổi theo thời gian.
• C. Sự dịch chuyển cân bằng là sự chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố bên ngoài.
• D. Khi đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại hoàn toàn.

Câu 25: Phản ứng tổng hợp ammonia trong công nghiệp (phản ứng Haber-Bosch) là: Nu2082(g) + 3Hu2082(g) u21cc 2NHu2083(g), u0394rHu00b0 < 0. Để tăng hiệu suất tạo NHu2083, người ta thường sử dụng áp suất cao và nhiệt độ không quá cao (khoảng 400-450u00b0C). Giải thích sự lựa chọn điều kiện áp suất.

• A. Áp suất cao làm dịch chuyển cân bằng theo chiều thuận (chiều giảm số mol khí).
• B. Áp suất cao làm tăng tốc độ phản ứng, giúp đạt cân bằng nhanh hơn.
• C. Áp suất cao làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• D. Áp suất cao làm dịch chuyển cân bằng theo chiều nghịch (chiều tăng số mol khí).

Câu 26: Cho phản ứng: CO(g) + Clu2082(g) u21cc COClu2082(g). Ban đầu, nồng độ CO là 0.3 M và Clu2082 là 0.2 M. Tại cân bằng, nồng độ COClu2082 là 0.1 M. Tính hằng số cân bằng Kc của phản ứng.

• A. 2.5
• B. 5.0
• C. 10.0
• D. 0.2

Câu 27: Xét phản ứng thuận nghịch trong pha khí. Nếu thêm một lượng khí trơ (ví dụ: Argon) vào bình phản ứng ở thể tích KHÔNG đổi, cân bằng hóa học sẽ dịch chuyển như thế nào?

• A. Dịch chuyển theo chiều tăng số mol khí.
• B. Dịch chuyển theo chiều giảm số mol khí.
• C. Dịch chuyển theo chiều thuận.
• D. Không dịch chuyển.

Câu 28: Cho phản ứng: Nu2082Ou2084(g) u21cc 2NOu2082(g). Biết Nu2082Ou2084 không màu, NOu2082 có màu nâu đỏ. Khi làm lạnh bình phản ứng, màu nâu đỏ nhạt đi. Nhận định nào sau đây là đúng?

• A. Phản ứng thuận (Nu2082Ou2084 u2192 2NOu2082) là phản ứng thu nhiệt.
• B. Phản ứng thuận (Nu2082Ou2084 u2192 2NOu2082) là phản ứng tỏa nhiệt.
• C. Áp suất không ảnh hưởng đến màu sắc hỗn hợp khí.
• D. Chất xúc tác làm màu nâu đỏ đậm hơn.

Câu 29: Điều nào sau đây là chính xác khi nói về vai trò của chất xúc tác trong phản ứng thuận nghịch?

• A. Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và làm giảm tốc độ phản ứng nghịch.
• B. Làm dịch chuyển cân bằng theo chiều tạo ra nhiều sản phẩm hơn.
• C. Làm tăng tốc độ đạt đến trạng thái cân bằng.
• D. Làm thay đổi giá trị hằng số cân bằng Kc.

Câu 30: Cho phản ứng: A(g) + B(g) u21cc C(g) + D(g). Nồng độ ban đầu của A và B đều là 0.5 M. Tại cân bằng, nồng độ của C là 0.2 M. Tính nồng độ của A tại cân bằng.

• A. 0.3 M
• B. 0.2 M
• C. 0.4 M
• D. 0.5 M

Câu 1: Phản ứng thuận nghịch là phản ứng:

• A. Chỉ xảy ra theo một chiều duy nhất cho đến khi chất phản ứng hết.
• B. Có sự tham gia của xúc tác để tăng tốc độ phản ứng.
• C. Xảy ra đồng thời theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.
• D. Tỏa nhiều nhiệt khi phản ứng xảy ra.

Câu 2: Đặc điểm nào sau đây là đúng khi một hệ hóa học đạt trạng thái cân bằng?

• A. Nồng độ của các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.
• B. Tốc độ của phản ứng thuận lớn hơn tốc độ của phản ứng nghịch.
• C. Phản ứng đã dừng lại hoàn toàn.
• D. Nồng độ của các chất phản ứng và sản phẩm không đổi theo thời gian.

Câu 3: Cho phản ứng thuận nghịch trong pha khí: A(g) + 2B(g) ⇌ C(g) + D(g). Biểu thức hằng số cân bằng KC của phản ứng này là:

• A. KC = [A][B]² / [C][D]
• B. KC = [C][D] / ([A][B]²)
• C. KC = [C][D] / ([A] * 2[B])
• D. KC = [A][B]² / [C] + [D]

Câu 4: Cho phản ứng N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Tại 400°C, nồng độ cân bằng của N₂, H₂, NH₃ lần lượt là 0,1 M, 0,3 M và 0,02 M. Giá trị hằng số cân bằng KC tại nhiệt độ này là bao nhiêu?

• A. KC = (0,02)² / (0,1 * (0,3)³) ≈ 1,48
• B. KC = (0,1 * (0,3)³) / (0,02)² ≈ 0,67
• C. KC = (0,02) / (0,1 * 0,3) ≈ 0,67
• D. KC = (0,1 * 0,3) / (0,02) ≈ 15

Câu 5: Giá trị hằng số cân bằng KC của một phản ứng thuận nghịch chỉ phụ thuộc vào yếu tố nào?

• A. Nồng độ ban đầu của các chất phản ứng.
• B. Áp suất của hệ phản ứng.
• C. Nhiệt độ của hệ phản ứng.
• D. Sự có mặt của chất xúc tác.

Câu 6: Cho phản ứng 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) có ΔrH < 0. Nếu tăng nhiệt độ của hệ phản ứng đang ở trạng thái cân bằng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều thuận (tạo SO₃).
• B. Chiều nghịch (tạo SO₂ và O₂).
• C. Không chuyển dịch.
• D. Ban đầu chuyển dịch thuận, sau đó chuyển dịch nghịch.

Câu 7: Cho phản ứng H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Nếu tăng áp suất chung của hệ phản ứng đang ở trạng thái cân bằng (giữ nguyên nhiệt độ), cân bằng sẽ:

• A. Chuyển dịch theo chiều thuận.
• B. Chuyển dịch theo chiều nghịch.
• C. Không chuyển dịch vì phản ứng là tỏa nhiệt.
• D. Không chuyển dịch vì tổng số mol khí ở hai vế bằng nhau.

Câu 8: Cho phản ứng CO(g) + Cl₂(g) ⇌ COCl₂(g). Nếu thêm khí Cl₂ vào hệ phản ứng đang ở trạng thái cân bằng (giữ nguyên nhiệt độ và thể tích), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều thuận.
• B. Chiều nghịch.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ Cl₂.

Câu 9: Chất xúc tác ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng thuận và nghịch như thế nào trong một cân bằng hóa học?

• A. Chỉ tăng tốc độ phản ứng thuận.
• B. Chỉ tăng tốc độ phản ứng nghịch.
• C. Tăng tốc độ của cả phản ứng thuận và phản ứng nghịch với cùng một mức độ.
• D. Làm chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận.

Câu 10: Khi nói về cân bằng hóa học, phát biểu nào sau đây là sai?

• A. Tại trạng thái cân bằng, phản ứng ngừng xảy ra.
• B. Cân bằng hóa học là cân bằng động.
• C. Nồng độ các chất tại thời điểm cân bằng là không đổi.
• D. Hằng số cân bằng KC chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

Câu 11: Cho phản ứng PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g). Nếu giảm thể tích của bình phản ứng đang ở trạng thái cân bằng (giữ nguyên nhiệt độ), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều thuận.
• B. Chiều nghịch.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Chuyển dịch theo chiều làm tăng áp suất.

Câu 12: Cho phản ứng CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g). Biểu thức hằng số cân bằng KC của phản ứng này là:

• A. KC = [CaO][CO₂] / [CaCO₃]
• B. KC = [CaCO₃] / ([CaO][CO₂])
• C. KC = [CaO] + [CO₂] - [CaCO₃]
• D. KC = [CO₂]

Câu 13: Cho phản ứng N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) có ΔrH > 0. Để thu được nhiều khí NO hơn ở trạng thái cân bằng, người ta nên:

• A. Tăng nhiệt độ.
• B. Giảm nhiệt độ.
• C. Tăng áp suất.
• D. Thêm chất xúc tác.

Câu 14: Xét cân bằng: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g). Tại một nhiệt độ xác định, nồng độ ban đầu của NO₂ là 0,5 M, N₂O₄ là 0 M. Khi đạt cân bằng, nồng độ của NO₂ giảm còn 0,2 M. Nồng độ cân bằng của N₂O₄ là:

• A. 0,1 M
• B. 0,15 M
• C. 0,15 M (vì 2*x = 0.5 - 0.2 = 0.3 => x = 0.15)
• D. 0,3 M

Câu 15: Dựa trên dữ liệu ở Câu 14, giá trị hằng số cân bằng KC của phản ứng 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) tại nhiệt độ đó là:

• A. KC = [N₂O₄] / [NO₂]² = 0,15 / (0,2)² = 3,75
• B. KC = [NO₂]² / [N₂O₄] = (0,2)² / 0,15 ≈ 0,27
• C. KC = 0,15 / 0,2 = 0,75
• D. KC = 0,2 / 0,15 ≈ 1,33

Câu 16: Cho phản ứng A(g) + B(g) ⇌ 2C(g). Hằng số cân bằng KC = 4 ở một nhiệt độ nhất định. Nếu nồng độ ban đầu của A là 1 M, B là 1 M, C là 0 M. Nồng độ của C ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

• A. 0,5 M
• B. 1,0 M (Vì KC=4=(2x)^2/((1-x)(1-x)) => 2x/(1-x)=2 => 2x=2-2x => 4x=2 => x=0.5. [C]=2x=1.0)
• C. 1,5 M
• D. 2,0 M

Câu 17: Cho phản ứng thuận nghịch: X + Y ⇌ Z. Hằng số cân bằng KC = 100. Điều này cho thấy ở trạng thái cân bằng:

• A. Nồng độ sản phẩm Z lớn hơn rất nhiều so với nồng độ chất phản ứng X và Y.
• B. Nồng độ chất phản ứng X và Y lớn hơn rất nhiều so với nồng độ sản phẩm Z.
• C. Nồng độ của X, Y, Z xấp xỉ bằng nhau.
• D. Phản ứng thuận xảy ra chậm hơn phản ứng nghịch.

Câu 18: Cho phản ứng 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) có ΔrH < 0. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, ta có thể áp dụng biện pháp nào?

• A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
• B. Giảm nồng độ SO₂ và thêm chất xúc tác.
• C. Tăng nhiệt độ và tăng nồng độ SO₃.
• D. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Câu 19: Xét cân bằng: A + B ⇌ C + D. Khi thêm một lượng khí trơ (như Helium) vào hệ phản ứng đang ở trạng thái cân bằng trong bình kín có thể tích không đổi, cân bằng sẽ:

• A. Chuyển dịch theo chiều thuận.
• B. Chuyển dịch theo chiều nghịch.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất riêng phần của các chất phản ứng.

Câu 20: Xét cân bằng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Trên đồ thị biểu diễn sự thay đổi nồng độ theo thời gian, điểm mà đường biểu diễn nồng độ của N₂, H₂, và NH₃ trở thành đường thẳng song song với trục thời gian chính là thời điểm:

• A. Phản ứng thuận bắt đầu xảy ra.
• B. Hệ đạt trạng thái cân bằng hóa học.
• C. Nồng độ các chất phản ứng bằng nồng độ sản phẩm.
• D. Tốc độ phản ứng thuận bằng không.

Câu 21: Cho phản ứng 2HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂(g). Nếu KC = 0,02 tại 430°C. Tại thời điểm t, nồng độ của HI, H₂, I₂ lần lượt là 0,1 M, 0,01 M, 0,01 M. Hệ đang ở trạng thái nào?

• A. Hệ chưa đạt cân bằng và đang chuyển dịch theo chiều thuận.
• B. Hệ chưa đạt cân bằng và đang chuyển dịch theo chiều nghịch.
• C. Hệ đang ở trạng thái cân bằng.
• D. Không thể xác định được trạng thái của hệ.

Câu 22: Dựa vào Nguyên lý chuyển dịch cân bằng Le Chatelier, để tăng hiệu suất tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen (phản ứng tỏa nhiệt, có sự giảm số mol khí), ta nên sử dụng điều kiện nào trong công nghiệp?

• A. Nhiệt độ cao và áp suất thấp.
• B. Nhiệt độ thấp và áp suất thấp.
• C. Nhiệt độ cao và áp suất cao.
• D. Nhiệt độ thấp vừa phải và áp suất cao.

Câu 23: Cho cân bằng A(g) ⇌ B(g) + C(g). Ban đầu [A] = 0,2 M, [B] = 0 M, [C] = 0 M. Khi đạt cân bằng, [A] = 0,1 M. Giá trị KC của phản ứng là:

• A. 0,05
• B. 0,1 (Vì [A]pư = 0.2-0.1 = 0.1. [B]cb = [C]cb = 0.1. KC = (0.1*0.1)/0.1 = 0.1)
• C. 0,2
• D. 0,5

Câu 24: Yếu tố nào sau đây khi tác động vào hệ cân bằng sẽ làm thay đổi cả tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch, đồng thời không làm dịch chuyển vị trí cân bằng?

• A. Tăng nồng độ chất phản ứng.
• B. Thay đổi nhiệt độ.
• C. Thêm chất xúc tác.
• D. Thay đổi áp suất (đối với phản ứng có số mol khí thay đổi).

Câu 25: Cho phản ứng X(g) + Y(g) ⇌ Z(g). Tại thời điểm ban đầu, nồng độ các chất là [X] = 0,5 M, [Y] = 0,5 M, [Z] = 0 M. Hằng số cân bằng KC = 2 tại nhiệt độ này. Hệ sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều thuận (tạo Z).
• B. Chiều nghịch (tạo X và Y).
• C. Không chuyển dịch (đang ở trạng thái cân bằng).
• D. Chuyển dịch theo cả hai chiều với tốc độ bằng nhau.

Câu 26: Xét các cân bằng sau trong bình kín:
(1) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)
(2) H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)
(3) N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
(4) CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)
Khi tăng áp suất chung của hệ bằng cách giảm thể tích, cân bằng của những phản ứng nào sẽ chuyển dịch theo chiều thuận?

• A. (1) và (2)
• B. (2) và (3)
• C. (1), (2) và (3)
• D. (1), (3) và (4)

Câu 27: Cho phản ứng thuận nghịch trong hệ kín: A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g). Nếu hằng số cân bằng KC tăng khi nhiệt độ tăng, điều này chứng tỏ phản ứng thuận là:

• A. Phản ứng thu nhiệt.
• B. Phản ứng tỏa nhiệt.
• C. Phản ứng không có sự thay đổi enthalpy.
• D. Phản ứng có xúc tác.

Câu 28: Tại sao việc loại bỏ sản phẩm ra khỏi hệ phản ứng đang ở trạng thái cân bằng lại giúp tăng hiệu suất phản ứng thuận?

• A. Vì nồng độ chất phản ứng tăng lên.
• B. Vì nồng độ sản phẩm giảm xuống, làm cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo thêm sản phẩm (chiều thuận).
• C. Vì tốc độ phản ứng nghịch tăng lên.
• D. Vì hằng số cân bằng KC thay đổi.

Câu 29: Xét cân bằng: CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g). Nếu thêm một lượng hơi nước vào hệ đang ở trạng thái cân bằng (giữ nguyên nhiệt độ và thể tích), nồng độ cân bằng của CO₂ sẽ:

• A. Tăng lên.
• B. Giảm xuống.
• C. Không đổi.
• D. Ban đầu tăng sau đó giảm.

Câu 30: Phản ứng nào sau đây có thể đạt đến trạng thái cân bằng hóa học trong một hệ kín?

• A. Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)
• B. Na₂CO₃(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)
• C. SO₂(g) + O₂(g) ⇌ SO₃(g)
• D. Đốt cháy ethanol trong không khí: C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g)

Câu 1: Một phản ứng hóa học được biểu diễn bằng mũi tên hai chiều (⇌). Khẳng định nào sau đây về phản ứng này là ĐÚNG?

• A. Phản ứng chỉ xảy ra theo chiều thuận.
• B. Phản ứng đã hoàn thành khi đạt trạng thái cân bằng.
• C. Phản ứng xảy ra theo cả hai chiều thuận và nghịch trong cùng điều kiện.
• D. Chất sản phẩm không thể phản ứng lại với nhau.

Câu 2: Hệ phản ứng đang ở trạng thái cân bằng hóa học. Phát biểu nào sau đây mô tả ĐÚNG đặc điểm của trạng thái này?

• A. Nồng độ của tất cả các chất trong hệ bằng nhau.
• B. Phản ứng thuận đã dừng lại.
• C. Tốc độ phản ứng thuận lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch.
• D. Nồng độ của các chất tham gia và sản phẩm không thay đổi theo thời gian.

Câu 3: Cho phản ứng thuận nghịch: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Biểu thức hằng số cân bằng (KC) của phản ứng này là:

• A. KC = [SO2]²[O2] / [SO3]²
• B. KC = [SO3]² / ([SO2]²[O2])
• C. KC = [SO3] / ([SO2][O2])
• D. KC = 2[SO3] / (2[SO2] + [O2])

Câu 4: Hằng số cân bằng KC của một phản ứng thuận nghịch CHỈ phụ thuộc vào yếu tố nào?

• A. Nhiệt độ.
• B. Nồng độ ban đầu của các chất.
• C. Áp suất chung của hệ.
• D. Sự có mặt của chất xúc tác.

Câu 5: Theo nguyên lí Le Chatelier, một hệ đang ở trạng thái cân bằng, khi chịu một tác động từ bên ngoài (như biến đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất), thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều làm tăng tác động bên ngoài đó.
• B. Chiều làm giảm tốc độ phản ứng thuận.
• C. Chiều chống lại tác động bên ngoài đó.
• D. Chiều làm tăng hằng số cân bằng KC.

Câu 6: Cho phản ứng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g); ΔrH = -92 kJ. Để tăng hiệu suất tạo NH3, người ta thường sử dụng điều kiện nhiệt độ và áp suất như thế nào?

• A. Nhiệt độ thấp, áp suất cao.
• B. Nhiệt độ cao, áp suất thấp.
• C. Nhiệt độ thấp, áp suất thấp.
• D. Nhiệt độ cao, áp suất cao.

Câu 7: Xét cân bằng: CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g). Yếu tố nào sau đây KHÔNG làm chuyển dịch cân bằng của hệ?

• A. Thay đổi nồng độ CO.
• B. Thêm chất xúc tác.
• C. Thay đổi nhiệt độ (nếu phản ứng có ΔrH ≠ 0).
• D. Thay đổi áp suất chung của hệ.

Câu 8: Tại một nhiệt độ xác định, hằng số cân bằng KC của phản ứng H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) là 50. Nếu nồng độ cân bằng của H2 và I2 đều là 0,1 M, thì nồng độ cân bằng của HI là bao nhiêu?

• A. 0,5 M.
• B. 0,05 M.
• C. 5 M.
• D. 0,707 M.

Câu 9: Cho phản ứng thuận nghịch trong bình kín: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g); ΔrH < 0. Khi giảm nhiệt độ của bình phản ứng, nhận xét nào sau đây là ĐÚNG?

• A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, nồng độ N2O4 tăng.
• B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, nồng độ NO2 giảm.
• C. Cân bằng không chuyển dịch.
• D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, nồng độ NO2 tăng.

Câu 10: Xét cân bằng: CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g). Biểu thức hằng số cân bằng KC cho phản ứng này là:

• A. KC = [CaO][CO2] / [CaCO3]
• B. KC = [CaCO3] / ([CaO][CO2])
• C. KC = [CO2]
• D. KC = 1 / [CO2]

Câu 11: Cho phản ứng: C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g); ΔrH > 0. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, có thể áp dụng biện pháp nào sau đây?

• A. Tăng áp suất chung của hệ.
• B. Thêm CO vào hệ.
• C. Giảm nhiệt độ.
• D. Tăng nhiệt độ.

Câu 12: Một hệ đang ở trạng thái cân bằng. Nếu thêm một lượng nhỏ chất tham gia vào hệ (mà không làm thay đổi thể tích đáng kể), thì theo nguyên lí Le Chatelier, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều làm giảm nồng độ chất vừa thêm vào.
• B. Chiều làm tăng nồng độ chất vừa thêm vào.
• C. Chiều nghịch.
• D. Không chuyển dịch.

Câu 13: Cho phản ứng: PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g). Giả sử phản ứng đang ở trạng thái cân bằng trong một bình kín. Nếu nén thể tích bình xuống (ở nhiệt độ không đổi), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều thuận.
• B. Chiều nghịch.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Chiều làm tăng tổng số mol khí.

Câu 14: Ý nghĩa của hằng số cân bằng KC là gì?

• A. Đặc trưng cho tỉ lệ nồng độ sản phẩm và chất phản ứng ở trạng thái cân bằng tại một nhiệt độ nhất định, cho biết mức độ xảy ra của phản ứng.
• B. Đặc trưng cho tốc độ phản ứng thuận ở trạng thái cân bằng.
• C. Đặc trưng cho tốc độ phản ứng nghịch ở trạng thái cân bằng.
• D. Cho biết phản ứng có xảy ra hay không.

Câu 15: Xét phản ứng thuận nghịch: A + B ⇌ C + D. Tại thời điểm cân bằng, tốc độ phản ứng thuận (v_t) và tốc độ phản ứng nghịch (v_n) có mối quan hệ như thế nào?

• A. v_t > v_n
• B. v_t < v_n
• C. v_t = v_n
• D. Cả v_t và v_n đều bằng 0.

Câu 16: Cho phản ứng: 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g). Tại 430°C, KC = 50. Nếu tại thời điểm T, nồng độ của HI, H2, I2 lần lượt là 0,5 M, 0,05 M, 0,05 M. Tỉ số nồng độ QC tại thời điểm T là bao nhiêu? Hệ đang ở trạng thái nào?

• A. QC = 0,01; Hệ chưa đạt cân bằng, phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận.
• B. QC = 0,01; Hệ chưa đạt cân bằng, phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch.
• C. QC = 100; Hệ chưa đạt cân bằng, phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận.
• D. QC = 0,01; Hệ đang ở trạng thái cân bằng.

Câu 17: Xét phản ứng: N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g). Số mol khí ở hai vế của phương trình là như nhau. Khi tăng áp suất chung của hệ ở nhiệt độ không đổi, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào?

• A. Theo chiều thuận.
• B. Theo chiều nghịch.
• C. Theo chiều làm tăng nồng độ NO.
• D. Không chuyển dịch.

Câu 18: Phản ứng nào sau đây có thể đạt tới trạng thái cân bằng hóa học?

• A. Đốt cháy hoàn toàn khí methane trong không khí.
• B. Phản ứng giữa khí H2 và hơi I2 trong bình kín, có nhiệt độ không đổi.
• C. Trung hòa dung dịch HCl bằng dung dịch NaOH.
• D. Phản ứng phân hủy Cu(OH)2 khi đun nóng trong bình hở.

Câu 19: Tại sao chất xúc tác không làm dịch chuyển cân bằng hóa học?

• A. Vì chất xúc tác chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận.
• B. Vì chất xúc tác bị tiêu hao trong quá trình phản ứng.
• C. Vì chất xúc tác chỉ có tác dụng với chất phản ứng ban đầu.
• D. Vì chất xúc tác làm tăng tốc độ cả phản ứng thuận và nghịch với mức độ như nhau.

Câu 20: Một bình kín chứa hỗn hợp khí A và B đang ở trạng thái cân bằng: A(g) + B(g) ⇌ C(g). Nếu thêm khí trơ (ví dụ: N2) vào bình ở thể tích và nhiệt độ không đổi, điều gì sẽ xảy ra với cân bằng?

• A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
• B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
• C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều có tổng số mol khí lớn hơn.
• D. Cân bằng không chuyển dịch.

Câu 21: Cho cân bằng sau: 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g); ΔrH = -114 kJ. Nếu giảm nồng độ O2 trong hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều thuận.
• B. Chiều nghịch.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Chiều làm tăng nồng độ NO2.

Câu 22: Tại sao phản ứng một chiều (biểu diễn bằng mũi tên một chiều →) không đạt trạng thái cân bằng hóa học?

• A. Vì tốc độ phản ứng thuận quá lớn.
• B. Vì phản ứng xảy ra rất nhanh.
• C. Vì chất sản phẩm không thể phản ứng lại để tạo thành chất đầu.
• D. Vì phản ứng xảy ra trong hệ hở.

Câu 23: Xét phản ứng đốt cháy khí methane: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l). Phản ứng này có phải là phản ứng thuận nghịch không? Tại sao?

• A. Không, vì sản phẩm (CO2 và H2O) không phản ứng lại để tạo CH4 và O2 trong điều kiện thông thường.
• B. Có, vì mọi phản ứng hóa học đều có chiều nghịch.
• C. Có, vì nó là phản ứng tỏa nhiệt.
• D. Không, vì nó là phản ứng oxi hóa-khử.

Câu 24: Cho cân bằng: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g). Tại một nhiệt độ nhất định, nồng độ ban đầu của H2 và I2 đều là 1,0 M. Khi đạt cân bằng, nồng độ của HI là 1,5 M. Giá trị hằng số cân bằng KC tại nhiệt độ này là bao nhiêu?