12+ Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Kết Nối Tri Thức) Bài 4: Nitrogen

Câu 1: Phân tử nitrogen (N₂) có cấu tạo đặc biệt, quyết định nhiều tính chất hóa học của nó. Đặc điểm cấu tạo nào sau đây làm cho phân tử N₂ rất bền và trơ về mặt hóa học ở điều kiện thường?

• A. Có độ âm điện lớn.
• B. Có bán kính nguyên tử nhỏ.
• C. Có liên kết ba rất bền giữa hai nguyên tử.
• D. Là phân tử không phân cực.

Câu 2: Nitrogen chiếm tỉ lệ lớn trong khí quyển Trái Đất. Ứng dụng nào sau đây của nitrogen lỏng dựa chủ yếu vào tính chất vật lí là nhiệt độ sôi rất thấp?

• A. Tổng hợp ammonia trong công nghiệp.
• B. Bảo quản các mẫu vật sinh học (máu, tinh trùng).
• C. Tạo khí quyển trơ trong các bồn chứa xăng dầu.
• D. Sản xuất phân bón.

Câu 3: Xét phản ứng giữa nitrogen và hydrogen để tổng hợp ammonia: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Trong phản ứng này, nitrogen thể hiện tính chất hóa học gì? Giải thích dựa trên sự thay đổi số oxi hóa.

• A. Tính oxi hóa, vì số oxi hóa của N giảm từ 0 xuống -3.
• B. Tính khử, vì số oxi hóa của N tăng từ 0 lên -3.
• C. Tính acid, vì sản phẩm là base.
• D. Tính base, vì sản phẩm là acid.

Câu 4: Nitrogen có thể phản ứng trực tiếp với oxygen ở điều kiện nhiệt độ rất cao (khoảng 3000°C) hoặc khi có tia lửa điện (trong tự nhiên là sét). Phản ứng tạo thành khí nitric oxide (NO). Trong phản ứng này, nitrogen thể hiện tính chất hóa học gì?

• A. Chỉ có tính oxi hóa.
• B. Tính khử.
• C. Không thể hiện tính oxi hóa hay tính khử.
• D. Tính acid.

Câu 5: Nitrogen có thể phản ứng trực tiếp với một số kim loại hoạt động mạnh ở nhiệt độ thường, ví dụ như lithium (Li). Sản phẩm của phản ứng giữa nitrogen và lithium là gì?

• A. LiNO₃.
• B. Li₂O.
• C. LiNH₂.
• D. Li₃N.

Câu 6: Trong phòng thí nghiệm, khí nitrogen thường được điều chế bằng cách nhiệt phân các hợp chất chứa nitrogen. Phương pháp thu khí nitrogen nào sau đây là phù hợp nhất dựa trên tính chất vật lí của N₂?

• A. Phương pháp dời nước.
• B. Phương pháp dời không khí (úp bình).
• C. Phương pháp dời không khí (ngửa bình).
• D. Phương pháp hóa lỏng và chưng cất phân đoạn.

Câu 7: Nguyên tố nitrogen có thể tồn tại trong các hợp chất với nhiều số oxi hóa khác nhau, từ -3 đến +5. Số oxi hóa nào của nitrogen trong hợp chất thể hiện tính khử mạnh nhất?

• A. 0.
• B. +5.
• C. +3.
• D. -3.

Câu 8: Nitrogen là một thành phần thiết yếu của sự sống, có mặt trong nhiều hợp chất hữu cơ quan trọng. Trong số các loại phân tử sinh học sau, nitrogen là thành phần chính cấu tạo nên loại nào?

• A. Protein và DNA.
• B. Carbohydrate và lipid.
• C. Chất béo và vitamin.
• D. Glucose và tinh bột.

Câu 9: Quá trình cố định đạm (nitrogen fixation) là quá trình chuyển nitrogen từ dạng N₂ trong khí quyển thành các hợp chất chứa nitrogen mà thực vật có thể hấp thụ. Quá trình này có thể diễn ra nhờ vi sinh vật hoặc bằng con đường hóa học (như quá trình Haber-Bosch). Điều gì làm cho N₂ trong không khí cần được "cố định" trước khi thực vật sử dụng?

• A. N₂ là khí độc đối với thực vật.
• B. N₂ không tan trong nước.
• C. N₂ ở dạng đơn chất rất trơ, khó phản ứng.
• D. N₂ là phân tử không phân cực.

Câu 10: Một trong những ứng dụng quan trọng nhất của nitrogen trong công nghiệp là tổng hợp ammonia (NH₃) theo quá trình Haber-Bosch. Phản ứng này được thực hiện ở điều kiện nhiệt độ cao (khoảng 400-450°C), áp suất cao (khoảng 150-250 bar) và có xúc tác (thường là Fe). Việc sử dụng áp suất cao trong quá trình này nhằm mục đích chính là gì?

• A. Tăng hiệu suất chuyển hóa N₂ và H₂ thành NH₃ theo nguyên lý Le Chatelier.
• B. Làm tăng tốc độ phản ứng.
• C. Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• D. Giúp nitrogen và hydrogen dễ dàng hóa lỏng.

Câu 11: Xét các hợp chất của nitrogen: N₂O, NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₅, HNO₃. Hợp chất nào trong danh sách này có số oxi hóa của nitrogen là +4?

• A. N₂O.
• B. N₂O₃.
• C. N₂O₅.
• D. NO₂.

Câu 12: Tại sao trong công nghiệp thực phẩm, khí nitrogen thường được bơm vào các bao bì chứa snack, khoai tây chiên hoặc các thực phẩm dễ bị oxy hóa?

• A. Nitrogen làm tăng hương vị của thực phẩm.
• B. Nitrogen giúp thực phẩm chín nhanh hơn.
• C. Nitrogen tạo môi trường trơ, ngăn chặn quá trình oxy hóa và làm ôi thiu.
• D. Nitrogen có tính diệt khuẩn.

Câu 13: Khí nitrogen có thể phản ứng với kim loại hoạt động mạnh như magnesium (Mg) ở nhiệt độ cao. Sản phẩm của phản ứng này là một nitrua kim loại. Viết phương trình hóa học và xác định công thức hóa học của sản phẩm.

• A. MgN.
• B. Mg₃N₂.
• C. Mg(NO₃)₂.
• D. Mg₂N₃.

Câu 14: Nguyên tố nitrogen (Z=7) nằm ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

• A. Ô số 7, chu kì 3, nhóm VA.
• B. Ô số 7, chu kì 2, nhóm VIA.
• C. Ô số 7, chu kì 2, nhóm VA.
• D. Ô số 7, chu kì 3, nhóm VIA.

Câu 15: Khi nghiên cứu phản ứng của nitrogen với các chất khác, người ta nhận thấy nitrogen chỉ thể hiện tính khử khi phản ứng với nguyên tố nào sau đây?

• A. Oxygen (O₂).
• B. Hydrogen (H₂).
• C. Lithium (Li).
• D. Magnesium (Mg).

Câu 16: Tại sao nitrogen lỏng lại được sử dụng để làm đông lạnh nhanh và bảo quản thực phẩm trong một số trường hợp?

• A. Nitrogen lỏng phản ứng với vi khuẩn gây hại.
• B. Nitrogen lỏng có nhiệt độ cực thấp và tạo môi trường trơ.
• C. Nitrogen lỏng làm tăng hàm lượng dinh dưỡng của thực phẩm.
• D. Nitrogen lỏng có mùi dễ chịu giúp át mùi hôi của thực phẩm.

Câu 17: Xét phản ứng tổng hợp ammonia N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), ΔH < 0. Để tăng hiệu suất tạo NH₃, người ta thường áp dụng những biện pháp nào?

• A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
• B. Giảm nồng độ N₂ và H₂.
• C. Thêm chất xúc tác và tăng nhiệt độ.
• D. Tăng áp suất và loại bỏ NH₃ ra khỏi hệ.

Câu 18: Khí nitrogen có thể được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân một số muối ammonium. Ví dụ, nhiệt phân ammonium nitrite (NH₄NO₂). Sản phẩm khí chính thu được trong phản ứng này là gì?

• A. N₂.
• B. NH₃.
• C. NO₂.
• D. N₂O.

Câu 19: Trong các phát biểu sau về tính chất vật lí của nitrogen, phát biểu nào không đúng?

• A. Là chất khí ở điều kiện thường.
• B. Không màu, không mùi, không vị.
• C. Nặng hơn không khí.
• D. Tan rất ít trong nước.

Câu 20: Nitrogen có vai trò quan trọng trong nông nghiệp, chủ yếu dưới dạng các hợp chất được sử dụng làm phân bón. Phân bón nào sau đây cung cấp nguyên tố nitrogen cho cây trồng?

• A. Calcium chloride (CaCl₂).
• B. Potassium sulfate (K₂SO₄).
• C. Calcium carbonate (CaCO₃).
• D. Urea [(NH₂)₂CO].

Câu 21: Phân tử N₂ có liên kết ba rất bền. Năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết này là rất lớn. Điều này giải thích tại sao:

• A. N₂ là chất khí ở điều kiện thường.
• B. N₂ rất trơ về mặt hóa học ở điều kiện thường.
• C. N₂ tan rất ít trong nước.
• D. N₂ có khối lượng mol nhỏ (28 g/mol).

Câu 22: Trong tự nhiên, nitrogen tồn tại chủ yếu ở dạng nào?

• A. Đơn chất N₂ trong khí quyển.
• B. Trong các khoáng vật chứa nitrat.
• C. Trong các hợp chất hữu cơ trong sinh vật.
• D. Hòa tan trong nước biển.

Câu 23: Tại sao nitrogen lỏng được sử dụng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học khác trong thời gian dài?

• A. Nitrogen lỏng có khả năng diệt khuẩn mạnh.
• B. Nitrogen lỏng cung cấp dinh dưỡng cho mẫu vật.
• C. Nitrogen lỏng giúp tăng cường hoạt động của tế bào.
• D. Nhiệt độ cực thấp của nitrogen lỏng làm ngừng hoạt động sinh hóa và enzyme.

Câu 24: Xét các phản ứng sau của nitrogen: (1) N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃; (2) N₂ + O₂ ⇌ 2NO; (3) N₂ + 6Li → 2Li₃N. Trong các phản ứng trên, nitrogen thể hiện tính chất gì?

• A. Chỉ có tính oxi hóa.
• B. Chỉ có tính khử.
• C. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
• D. Không có tính oxi hóa, không có tính khử.

Câu 25: Khí nitrogen công nghiệp được sản xuất chủ yếu bằng phương pháp nào?

• A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
• B. Nhiệt phân muối ammonium.
• C. Phản ứng của kim loại với acid nitric.
• D. Điện phân nước.

Câu 26: So sánh liên kết trong phân tử nitrogen (N≡N) và phân tử oxygen (O=O). Nhận định nào sau đây là đúng?

• A. Liên kết trong O₂ bền vững hơn liên kết trong N₂.
• B. Liên kết trong N₂ bền vững hơn liên kết trong O₂.
• C. Cả hai liên kết có độ bền tương đương.
• D. Liên kết trong N₂ dễ bị phá vỡ hơn liên kết trong O₂.

Câu 27: Diêm tiêu Chile là tên gọi thông thường của một muối nitrate tự nhiên, được sử dụng làm phân bón. Công thức hóa học của Diêm tiêu Chile là gì?

• A. KNO₃.
• B. NH₄NO₃.
• C. Ca(NO₃)₂.
• D. NaNO₃.

Câu 28: Một nhà hóa học cần thực hiện một phản ứng hóa học rất nhạy cảm với không khí (đặc biệt là oxygen và hơi nước). Để đảm bảo phản ứng diễn ra thành công, nhà hóa học này nên sử dụng loại khí nào để tạo môi trường trơ trong bình phản ứng?

• A. Khí nitrogen (N₂).
• B. Khí oxygen (O₂).
• C. Khí carbon dioxide (CO₂).
• D. Hơi nước (H₂O).

Câu 29: Trong chu trình nitrogen trong tự nhiên, vi khuẩn đóng vai trò cực kỳ quan trọng. Một số loại vi khuẩn có khả năng chuyển hóa nitrogen khí quyển (N₂) thành ammonia (NH₃) hoặc các hợp chất nitrogen khác. Quá trình này được gọi là gì?

• A. Quá trình nitrat hóa.
• B. Quá trình cố định đạm.
• C. Quá trình amon hóa.
• D. Quá trình phản nitrat hóa.

Câu 30: Xét về tỉ khối so với không khí, nitrogen (M = 28 g/mol) có đặc điểm nào sau đây?

• A. Nhẹ hơn không khí.
• B. Nặng hơn không khí.
• C. Có tỉ khối bằng 1 so với không khí.
• D. Không xác định được tỉ khối.

Câu 1: Trong công nghiệp, phương pháp nào sau đây được sử dụng chủ yếu để sản xuất khí nitrogen?

• A. Nhiệt phân muối ammonium nitrite
• B. Cho không khí đi qua than nóng đỏ
• C. Điện phân dung dịch muối sodium nitrate
• D. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng

Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng: N₂ + X → Mg₃N₂. Chất X trong phản ứng trên là chất nào?

• A. H₂
• B. Mg
• C. O₂
• D. H₂O

Câu 3: Trong các ứng dụng sau, ứng dụng nào KHÔNG dựa trên tính trơ hóa học của nitrogen?

• A. Bơm lốp xe ô tô, máy bay
• B. Bảo quản thực phẩm đóng gói
• C. Sản xuất ammonia (NH₃)
• D. Tạo môi trường trơ trong luyện kim

Câu 4: Vì sao nitrogen phân tử (N₂) rất khó tham gia phản ứng hóa học ở nhiệt độ thường?

• A. Phân tử N₂ có liên kết ba rất bền vững
• B. Nitrogen có độ âm điện lớn
• C. Bán kính nguyên tử nitrogen nhỏ
• D. Nitrogen là phi kim có tính khử yếu

Câu 5: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0. Biện pháp nào sau đây KHÔNG làm tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp NH₃?

• A. Tăng áp suất chung của hệ
• B. Tăng nhiệt độ của hệ
• C. Giảm nồng độ NH₃
• D. Sử dụng xúc tác Fe

Câu 6: Số oxi hóa có thể có của nitrogen trong các hợp chất là:

• A. Chỉ có số oxi hóa âm
• B. Chỉ có số oxi hóa dương
• C. Chỉ có số oxi hóa 0 và số oxi hóa dương
• D. Từ -3 đến +5

Câu 7: Trong phản ứng nào sau đây, nitrogen đóng vai trò là chất oxi hóa?

• A. N₂ + 3H₂ → 2NH₃
• B. N₂ + O₂ → 2NO
• C. N₂ + Li → Li₃N
• D. N₂ → 2N (phân hủy)

Câu 8: Cho các phát biểu về đơn chất nitrogen:
(a) Không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí.
(b) Tan tốt trong nước.
(c) Duy trì sự cháy và sự sống.
(d) Khá trơ ở nhiệt độ thường.
Số phát biểu đúng là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 9: Để thu khí nitrogen trong phòng thí nghiệm, phương pháp đẩy nước được sử dụng vì:

• A. Nitrogen nhẹ hơn nước
• B. Nitrogen phản ứng với nước
• C. Nitrogen ít tan trong nước
• D. Nitrogen nặng hơn nước

Câu 10: Ứng dụng nào sau đây của nitrogen lỏng?

• A. Sản xuất phân đạm
• B. Bơm vào lốp xe
• C. Bảo quản thực phẩm
• D. Chất làm lạnh trong y tế và công nghiệp

Câu 11: Cho chuỗi phản ứng: N₂ → NO → NO₂ → HNO₃. Phản ứng nào trong chuỗi trên thể hiện tính khử của nitrogen?

• A. N₂ → NO
• B. NO → NO₂
• C. NO₂ → HNO₃
• D. Cả ba phản ứng

Câu 12: Trong tự nhiên, nguồn nitrogen chủ yếu cho cây trồng đến từ đâu?

• A. Các mỏ khoáng nitrogen
• B. Quá trình cố định nitrogen từ khí quyển
• C. Nước mưa
• D. Sự phân hủy xác động thực vật

Câu 13: Vì sao phân tử nitrogen (N₂) có dạng đường thẳng?

• A. Phân tử N₂ chỉ chứa hai nguyên tử
• B. Liên kết ba là liên kết mạnh nhất
• C. Nitrogen có độ âm điện lớn
• D. Nitrogen thuộc nhóm VA

Câu 14: Cho phản ứng: 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O. Vai trò của NH₃ trong phản ứng này là:

• A. Chất oxi hóa
• B. Chất khử
• C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử
• D. Chất xúc tác

Câu 15: Trong phòng thí nghiệm, nitrogen thường được điều chế bằng cách nhiệt phân muối nào sau đây?

• A. Sodium nitrate (NaNO₃)
• B. Potassium nitrate (KNO₃)
• C. Ammonium nitrite (NH₄NO₂)
• D. Ammonium nitrate (NH₄NO₃)

Câu 16: So sánh tính chất hóa học của nitrogen với phosphorus (cùng nhóm VA), nhận xét nào sau đây đúng?

• A. Nitrogen hoạt động hóa học hơn phosphorus
• B. Cả nitrogen và phosphorus đều trơ ở nhiệt độ thường
• C. Tính chất hóa học của nitrogen và phosphorus tương tự nhau
• D. Nitrogen kém hoạt động hóa học hơn phosphorus

Câu 17: Cho phản ứng: N₂ + 3Mg → Mg₃N₂. Phát biểu nào sau đây đúng về phản ứng này?

• A. Đây là phản ứng phân hủy
• B. Nitrogen là chất khử
• C. Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao
• D. Magnesium nitride (Mg₃N₂) là chất khí

Câu 18: Tại sao trong tự nhiên, nitrogen tồn tại chủ yếu ở dạng phân tử N₂ mà không phải dạng nguyên tử?

• A. Nguyên tử nitrogen rất hoạt động nên dễ dàng kết hợp với các nguyên tố khác
• B. Liên kết ba giữa hai nguyên tử nitrogen tạo phân tử N₂ rất bền
• C. Nitrogen là khí hiếm nên tồn tại dạng phân tử
• D. Phân tử N₂ nhẹ hơn nguyên tử nitrogen nên dễ tồn tại hơn

Câu 19: Trong chu trình nitrogen, giai đoạn nào chuyển nitrogen trong không khí thành dạng ammonia hoặc muối ammonium?

• A. Giai đoạn cố định nitrogen
• B. Giai đoạn nitrate hóa
• C. Giai đoạn phản nitrate hóa
• D. Giai đoạn amoni hóa

Câu 20: Cho biết vai trò của nitrogen trong đời sống con người và sinh vật:

• A. Chất khí trơ, không có vai trò sinh học
• B. Chủ yếu dùng để bảo quản thực phẩm
• C. Thành phần cấu tạo protein và nucleic acid
• D. Nguyên liệu sản xuất phân lân

Câu 21: Xét phản ứng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g). Ở nhiệt độ cao, phản ứng này xảy ra nhằm mục đích nào trong tự nhiên?

• A. Tạo ra khí nhà kính
• B. Cố định nitrogen trong tự nhiên
• C. Ô nhiễm không khí
• D. Tạo ra mưa acid

Câu 22: Tính chất vật lý nào sau đây của nitrogen KHÔNG đúng?

• A. Không màu, không mùi
• B. Khí ở điều kiện thường
• C. Tan ít trong nước
• D. Nặng hơn không khí

Câu 23: Cho sơ đồ: NH₄NO₂ → X + H₂O. X là chất nào?

• A. NH₃
• B. NO₂
• C. N₂
• D. O₂

Câu 24: Vì sao nitrogen được sử dụng để bảo quản thực phẩm?

• A. Tính trơ, ngăn chặn oxi hóa
• B. Khả năng hòa tan tốt trong chất béo
• C. Có tính khử trùng
• D. Có màu sắc hấp dẫn

Câu 25: Trong phản ứng đốt cháy magnesium trong khí nitrogen, sản phẩm tạo thành là gì?

• A. MgO
• B. Mg₃N₂
• C. Mg(NO₃)₂
• D. Mg(OH)₂

Câu 26: Phát biểu nào sau đây KHÔNG đúng về nitrogen trong tự nhiên?

• A. Chiếm khoảng 78% thể tích không khí
• B. Tham gia vào thành phần của protein
• C. Là một khí hiếm trong khí quyển
• D. Được cố định bởi vi sinh vật trong đất

Câu 27: Cho phản ứng: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃. Trong phản ứng này, sự thay đổi số oxi hóa của nitrogen là:

• A. Tăng từ 0 lên +3
• B. Không thay đổi
• C. Tăng từ 0 lên +5
• D. Giảm từ 0 xuống -3

Câu 28: Để tăng tốc độ phản ứng giữa nitrogen và hydrogen, người ta thường sử dụng biện pháp nào?

• A. Giảm áp suất
• B. Sử dụng xúc tác
• C. Giảm nhiệt độ
• D. Tăng nồng độ ammonia

Câu 29: Liên kết trong phân tử nitrogen (N₂) thuộc loại liên kết gì?

• A. Liên kết đơn
• B. Liên kết đôi
• C. Liên kết ba
• D. Liên kết ion

Câu 30: Trong các dạng nitrogen đơn chất và hợp chất, dạng nào phổ biến nhất trong khí quyển Trái Đất?

• A. Đơn chất nitrogen (N₂)
• B. Ammonia (NH₃)
• C. Nitrogen dioxide (NO₂)
• D. Muối nitrate (NO₃⁻)

Câu 1: Phân tử nitrogen (N₂) có cấu tạo đặc biệt với liên kết ba rất bền vững. Đặc điểm cấu tạo này giải thích chủ yếu cho tính chất hóa học nào của nitrogen ở điều kiện thường?

• A. Tính oxi hóa mạnh
• B. Tính khử mạnh
• C. Tính trơ về mặt hóa học
• D. Khả năng tạo liên kết hydrogen

Câu 2: Quan sát phản ứng giữa nitrogen và oxygen khi có tia lửa điện hoặc nhiệt độ rất cao (khoảng 3000°C): N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g). Dựa vào sự thay đổi số oxi hóa của nitrogen, xác định vai trò của N₂ trong phản ứng này.

• A. Chất khử
• B. Chất oxi hóa
• C. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa
• D. Chất xúc tác

Câu 3: Phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen (phản ứng Haber): N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Phản ứng này cần xúc tác, nhiệt độ cao và áp suất cao. Tại sao cần điều kiện nhiệt độ cao, mặc dù phản ứng thuận là tỏa nhiệt?

• A. Để chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận (tạo NH₃ nhiều hơn)
• B. Để giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng thuận
• C. Để làm giảm áp suất của hệ
• D. Để cung cấp đủ năng lượng hoạt hóa phá vỡ liên kết ba trong N₂

Câu 4: Trong phòng thí nghiệm, khí nitrogen thường được điều chế bằng cách nung nóng nhẹ hỗn hợp dung dịch sodium nitrite (NaNO₂) và ammonium chloride (NH₄Cl). Phương trình phản ứng là: NaNO₂ + NH₄Cl → NaCl + N₂ + 2H₂O. Khí nitrogen sinh ra thường được thu bằng phương pháp đẩy nước. Dựa vào tính chất vật lí nào của N₂ mà phương pháp này phù hợp?

• A. N₂ nhẹ hơn không khí
• B. N₂ ít tan trong nước
• C. N₂ không màu, không mùi
• D. N₂ không duy trì sự cháy

Câu 5: Nitrogen lỏng có nhiệt độ sôi rất thấp (-196°C) và là một chất làm lạnh hiệu quả. Ứng dụng nào sau đây không sử dụng tính chất làm lạnh của nitrogen lỏng?

• A. Bảo quản mẫu vật sinh học (máu, tinh trùng)
• B. Làm lạnh nhanh thực phẩm
• C. Sử dụng trong y tế (ví dụ: loại bỏ mụn cóc)
• D. Bơm lốp ô tô

Câu 6: Nitrogen thể hiện nhiều số oxi hóa khác nhau trong các hợp chất của nó. Dãy nào sau đây biểu diễn đúng các số oxi hóa phổ biến của nitrogen, từ thấp nhất đến cao nhất?

• A. -3, +3, +5
• B. -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5
• C. 0, +1, +2, +3, +4, +5
• D. -3, -2, 0, +2, +4, +5

Câu 7: Nitrogen chiếm khoảng 78% thể tích không khí. Tuy nhiên, phần lớn sinh vật không thể trực tiếp sử dụng nitrogen từ không khí. Quá trình nào sau đây giúp chuyển hóa nitrogen khí quyển thành dạng nitrogen có thể sử dụng được cho thực vật?

• A. Quá trình quang hợp
• B. Quá trình hô hấp
• C. Quá trình cố định đạm (nitrogen fixation)
• D. Quá trình phân giải xác hữu cơ

Câu 8: Khí nitrogen được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp thực phẩm để bảo quản. Ví dụ, trong các túi khoai tây chiên hoặc bao bì thực phẩm ăn liền, người ta thường bơm khí nitrogen vào. Mục đích chính của việc này là gì?

• A. Ngăn chặn quá trình oxi hóa và sự phát triển của vi khuẩn hiếu khí
• B. Tăng hương vị cho thực phẩm
• C. Giúp thực phẩm giòn hơn
• D. Cung cấp chất dinh dưỡng cho thực phẩm

Câu 9: So sánh tính chất hóa học của nitrogen (N₂) và phosphorus (P₄). Mặc dù cùng thuộc nhóm VA, phosphorus trắng hoạt động hóa học mạnh hơn nhiều so với nitrogen ở điều kiện thường. Giải thích nào sau đây là hợp lí nhất cho sự khác biệt này?

• A. Độ âm điện của N lớn hơn P
• B. Liên kết ba N≡N trong N₂ rất bền vững, trong khi liên kết P-P trong P₄ kém bền hơn do sức căng vòng
• C. Nguyên tử khối của P lớn hơn N
• D. N ở chu kì 2, P ở chu kì 3

Câu 10: Một bình kín chứa hỗn hợp khí nitrogen và hydrogen theo tỉ lệ mol 1:3. Sau khi nung nóng với xúc tác và đạt đến trạng thái cân bằng ở một nhiệt độ nhất định, áp suất trong bình giảm đi 10% so với áp suất ban đầu (ở cùng nhiệt độ và thể tích). Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia.

• A. 20%
• B. 10%
• C. 30%
• D. 40%

Câu 11: Nitrogen được sử dụng để tạo ra khí quyển trơ trong nhiều quy trình công nghiệp, ví dụ như trong sản xuất linh kiện điện tử, luyện kim bột, hoặc bảo quản các vật liệu dễ cháy nổ. Tính chất nào của nitrogen làm cho nó phù hợp với mục đích này?

• A. Nó là khí không màu, không mùi
• B. Nó nhẹ hơn không khí
• C. Nó tan ít trong nước
• D. Nó trơ về mặt hóa học ở điều kiện thường

Câu 12: Phản ứng giữa nitrogen và các kim loại hoạt động như lithium (Li) xảy ra ở nhiệt độ thường, tạo thành lithium nitride (Li₃N). Đây là một trong số ít phản ứng của N₂ ở nhiệt độ thường. Tại sao lithium lại có thể phản ứng với N₂ ở điều kiện này, trong khi các kim loại khác thường cần nhiệt độ cao?

• A. Lithium là kim loại có tính khử rất mạnh
• B. Lithium nitride (Li₃N) là hợp chất rất bền
• C. N₂ phản ứng với tất cả kim loại kiềm ở nhiệt độ thường
• D. Phản ứng này thực tế cần nhiệt độ cao tương tự các kim loại khác

Câu 13: Nitrogen được điều chế trong công nghiệp chủ yếu bằng phương pháp nào?

• A. Nung nóng hỗn hợp NaNO₂ và NH₄Cl
• B. Điện phân nước
• C. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng
• D. Phản ứng giữa ammonia và oxygen

Câu 14: Xét phản ứng: 3Mg(s) + N₂(g) → Mg₃N₂(s) (nung nóng). Trong phản ứng này, nitrogen thể hiện tính chất gì? Viết quá trình thay đổi số oxi hóa của nitrogen.

• A. Tính khử; N₂ → 2N³⁻ + 6e
• B. Tính oxi hóa; N₂ + 6e → 2N³⁻
• C. Tính khử; N₂ + 6e → 2N³⁻
• D. Tính oxi hóa; N₂ → 2N³⁻ + 6e

Câu 15: Tại sao nitrogen lỏng được sử dụng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học khác trong thời gian dài?

• A. Nitrogen là chất dinh dưỡng cần thiết cho tế bào
• B. Nitrogen có khả năng tiêu diệt vi khuẩn gây hại
• C. Nhiệt độ cực thấp của nitrogen lỏng làm ngừng mọi hoạt động sinh học
• D. Nitrogen tạo môi trường kiềm giúp ổn định mẫu vật

Câu 16: Khi nói về khí nitrogen, phát biểu nào sau đây là sai?

• A. Là khí không màu, không mùi, không vị.
• B. Rất ít tan trong nước.
• C. Khó hóa lỏng và hóa rắn.
• D. Nặng hơn không khí.

Câu 17: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nitrogen (Z=7) là 2s²2p³. Cấu hình này cho biết nitrogen có bao nhiêu electron hóa trị và có xu hướng hình thành liên kết như thế nào?

• A. 3 electron hóa trị, có xu hướng nhường 3 electron.
• B. 5 electron hóa trị, có xu hướng nhận 3 electron hoặc góp chung electron.
• C. 5 electron hóa trị, chỉ có xu hướng nhường 5 electron.
• D. 7 electron hóa trị, có xu hướng nhận 1 electron.

Câu 18: Phản ứng giữa nitrogen và hydrogen (tổng hợp ammonia) là phản ứng thuận nghịch. Để tăng hiệu suất tạo thành ammonia, người ta thường áp dụng những biện pháp nào dựa trên nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier?

• A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất
• B. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất
• C. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất
• D. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất

Câu 19: Khí nitrogen có thể phản ứng trực tiếp với kim loại kiềm thổ ở nhiệt độ cao. Sản phẩm của phản ứng giữa nitrogen và canxi (Ca) là một hợp chất ion. Công thức hóa học của hợp chất đó là gì?

• A. CaN
• B. Ca₂N₃
• C. CaN₂
• D. Ca₃N₂

Câu 20: Nitrogen là một trong những nguyên tố thiết yếu cho sự sống, là thành phần cấu tạo nên protein và nucleic acid. Tuy nhiên, nguồn nitrogen chủ yếu trong tự nhiên lại là khí N₂ rất trơ. Vấn đề này đặt ra thách thức gì lớn nhất đối với sinh vật?

• A. Khả năng chuyển đổi N₂ thành dạng hợp chất dễ sử dụng
• B. Sự khan hiếm nguồn nitrogen trong khí quyển
• C. Độc tính của khí N₂ đối với sinh vật
• D. Khả năng tích lũy quá nhiều nitrogen trong cơ thể

Câu 21: Một trong những ứng dụng quan trọng nhất của nitrogen là sản xuất ammonia (NH₃), sau đó từ ammonia sản xuất ra các sản phẩm khác như nitric acid (HNO₃) và phân bón chứa nitrogen. Điều này cho thấy vai trò trung tâm của nitrogen trong ngành công nghiệp hóa chất nào?

• A. Công nghiệp luyện kim
• B. Công nghiệp sản xuất phân bón và hóa chất nitrogen
• C. Công nghiệp dược phẩm
• D. Công nghiệp năng lượng

Câu 22: So sánh nhiệt độ sôi của nitrogen (-196°C) với oxygen (-183°C). Sự khác biệt này được ứng dụng trong phương pháp tách N₂ và O₂ từ không khí lỏng. Phương pháp đó là gì và nó dựa trên tính chất nào?

• A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng, dựa trên sự khác biệt nhiệt độ sôi.
• B. Điện phân không khí lỏng, dựa trên sự khác biệt về khả năng dẫn điện.
• C. Sắc ký khí, dựa trên sự khác biệt về ái lực với pha tĩnh.
• D. Phương pháp hấp phụ, dựa trên sự khác biệt về khả năng bị hấp phụ.

Câu 23: Xét phản ứng N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), ΔH < 0. Tại trạng thái cân bằng, nếu tăng nhiệt độ của hệ, sự chuyển dịch cân bằng sẽ diễn ra theo chiều nào và nồng độ NH₃ sẽ thay đổi ra sao?

• A. Chiều thuận, nồng độ NH₃ tăng.
• B. Chiều nghịch, nồng độ NH₃ giảm.
• C. Chiều thuận, nồng độ NH₃ giảm.
• D. Chiều nghịch, nồng độ NH₃ tăng.

Câu 24: Nitrogen được sử dụng để bơm vào các khoang chứa nhiên liệu của máy bay hoặc tàu vũ trụ. Mục đích của việc này là gì?

• A. Làm mát nhiên liệu.
• B. Tăng áp suất trong khoang chứa.
• C. Cung cấp oxygen cho động cơ.
• D. Tạo khí quyển trơ, ngăn ngừa cháy nổ.

Câu 25: So sánh khả năng phản ứng của N₂ với H₂ và N₂ với O₂. Phản ứng với H₂ cần nhiệt độ, áp suất, xúc tác. Phản ứng với O₂ cần nhiệt độ rất cao (tia lửa điện). Sự khác biệt về điều kiện phản ứng này nói lên điều gì về tính chất hóa học của N₂?

• A. N₂ chỉ thể hiện tính khử.
• B. N₂ chỉ thể hiện tính oxi hóa.
• C. N₂ vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử.
• D. N₂ là chất lưỡng tính.

Câu 26: Tại sao khí nitrogen không được sử dụng để dập tắt đám cháy của các kim loại hoạt động mạnh như Mg hoặc Li?

• A. Nitrogen là khí duy trì sự cháy.
• B. Nitrogen có thể phản ứng với kim loại hoạt động mạnh ở nhiệt độ cao của đám cháy.
• C. Nitrogen làm tăng nhiệt độ của đám cháy.
• D. Nitrogen nặng hơn không khí nên không bao phủ được đám cháy.

Câu 27: Vị trí của nitrogen (Z=7) trong bảng tuần hoàn được xác định dựa trên số hiệu nguyên tử và cấu hình electron. Hãy xác định vị trí chính xác của nguyên tố nitrogen.

• A. Ô số 7, chu kì 2, nhóm VA.
• B. Ô số 7, chu kì 3, nhóm VA.
• C. Ô số 7, chu kì 2, nhóm VIA.
• D. Ô số 14, chu kì 2, nhóm VA.

Câu 28: Xét phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Nếu ban đầu có 0.5 mol N₂ và 1.5 mol H₂ trong bình kín, và hiệu suất phản ứng đạt 40% tính theo N₂, thì số mol NH₃ thu được là bao nhiêu?

• A. 0.2 mol
• B. 0.3 mol
• C. 0.4 mol
• D. 0.6 mol

Câu 29: Nitrogen được sử dụng để làm đầy bóng bay khí tượng thay cho hydrogen hoặc helium trong một số trường hợp. Mặc dù không nhẹ bằng helium, nitrogen vẫn được chọn vì lí do nào?

• A. Rẻ, sẵn có và trơ, an toàn hơn hydrogen.
• B. Nhẹ hơn helium.
• C. Có khả năng phản ứng tốt hơn với không khí.
• D. Tạo ra lực nâng mạnh hơn hydrogen.

Câu 30: Trong các ứng dụng của nitrogen, ứng dụng nào sau đây liên quan trực tiếp đến khả năng tạo ra nhiệt độ rất thấp khi chuyển từ trạng thái lỏng sang khí?

• A. Tổng hợp ammonia.
• B. Làm lạnh, bảo quản mẫu vật sinh học.
• C. Bơm vào lốp ô tô.
• D. Sử dụng trong công nghệ chiếu sáng.

Câu 1: Nguyên tố nitrogen (N) có số hiệu nguyên tử Z=7. Cấu hình electron của nguyên tử N ở trạng thái cơ bản là:

• A. 1s²2s²2p³
• B. 1s²2p⁵
• C. [He]2s²2p³
• D. 1s²2s¹2p⁴

Câu 2: Vị trí của nguyên tố nitrogen (Z=7) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

• A. Chu kì 2, nhóm IVA
• B. Chu kì 3, nhóm VA
• C. Chu kì 3, nhóm VIA
• D. Chu kì 2, nhóm VA

Câu 3: Ở điều kiện thường, nitrogen là một chất khí. Đặc điểm vật lí nào sau đây KHÔNG đúng với khí nitrogen?

• A. Không màu, không mùi, không vị
• B. Tan rất ít trong nước
• C. Nặng hơn không khí
• D. Khó hóa lỏng và hóa rắn

Câu 4: Phân tử nitrogen (N₂) có cấu tạo đặc biệt giúp giải thích tính trơ của nó ở nhiệt độ thường. Cấu tạo đó là gì?

• A. Có liên kết ba bền vững giữa hai nguyên tử nitrogen.
• B. Có liên kết cộng hóa trị không phân cực.
• C. Có kích thước phân tử rất nhỏ.
• D. Có độ âm điện lớn.

Câu 5: Dựa vào cấu hình electron, nguyên tử nitrogen có xu hướng nhận thêm bao nhiêu electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm?

• A. 1
• B. 3
• C. 5
• D. Không có xu hướng nhận electron

Câu 6: Trong phản ứng hóa học, nitrogen có thể thể hiện nhiều số oxi hóa khác nhau. Dãy nào sau đây chỉ chứa các số oxi hóa có thể có của nitrogen trong các hợp chất?

• A. -3, 0, +1, +2, +3, +4
• B. -3, +1, +2, +3, +5
• C. 0, +1, +2, +3, +4, +5
• D. -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5

Câu 7: Cho phản ứng tổng hợp ammonia: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Trong phản ứng này, nitrogen thể hiện tính chất gì?

• A. Tính khử
• B. Tính oxi hóa
• C. Tính acid
• D. Tính base

Câu 8: Cho phản ứng giữa nitrogen và oxygen ở nhiệt độ rất cao (khoảng 3000°C): N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g). Trong phản ứng này, nitrogen thể hiện tính chất gì?

• A. Tính khử
• B. Tính oxi hóa
• C. Tính acid
• D. Tính base

Câu 9: Nitrogen phản ứng trực tiếp với kim loại nào sau đây ở nhiệt độ thường để tạo thành nitride?

• A. Sắt (Fe)
• B. Đồng (Cu)
• C. Liti (Li)
• D. Kẽm (Zn)

Câu 10: Phản ứng giữa nitrogen và hydrogen để tổng hợp ammonia diễn ra thuận lợi nhất ở điều kiện nào?

• A. Nhiệt độ thấp, áp suất thấp, không xúc tác
• B. Nhiệt độ cao, áp suất thấp, xúc tác
• C. Nhiệt độ thấp, áp suất cao, không xúc tác
• D. Nhiệt độ cao (khoảng 400-450°C), áp suất cao (vài trăm atm), có xúc tác (Fe)

Câu 11: Ứng dụng nào sau đây dựa trên tính chất trơ về mặt hóa học của khí nitrogen?

• A. Tổng hợp acid nitric
• B. Bơm lốp xe hoặc bảo quản thực phẩm
• C. Sản xuất phân đạm
• D. Tạo môi trường cho phản ứng cháy

Câu 12: Nitrogen lỏng được sử dụng rộng rãi trong y học và sinh học. Ứng dụng nào sau đây KHÔNG phải là ứng dụng của nitrogen lỏng?

• A. Bảo quản mẫu máu, tinh trùng, trứng
• B. Bảo quản các mẫu vật sinh học
• C. Khử trùng thiết bị y tế
• D. Phẫu thuật lạnh (cryosurgery)

Câu 13: Nitrogen có số oxi hóa dương trong hợp chất nào sau đây?

• A. NH₃
• B. N₂
• C. (NH₄)₂SO₄
• D. HNO₃

Câu 14: Phản ứng giữa nitrogen và oxygen chỉ xảy ra ở nhiệt độ rất cao (tia lửa điện, nhiệt độ lò hồ quang). Điều này chứng tỏ:

• A. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng rất lớn.
• B. Nitrogen là chất oxi hóa mạnh.
• C. Oxygen là chất khử mạnh.
• D. Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 15: Trong tự nhiên, nitrogen tồn tại chủ yếu dưới dạng:

• A. Hợp chất nitrate trong đất
• B. Đơn chất N₂ trong không khí
• C. Hợp chất ammonia trong nước
• D. Protein trong cơ thể sinh vật

Câu 16: Một bình chứa khí nitrogen được nén ở áp suất cao. Sử dụng khí nitrogen trong trường hợp này dựa trên tính chất nào?

• A. Nitrogen là chất khí không độc.
• B. Nitrogen có nhiệt độ sôi thấp.
• C. Nitrogen khá trơ về mặt hóa học.
• D. Nitrogen tan ít trong nước.

Câu 17: Tại sao khí nitrogen thường được sử dụng để tạo môi trường trơ trong các ngành công nghiệp như sản xuất linh kiện điện tử hoặc đóng gói thực phẩm?

• A. Để ngăn chặn sự oxi hóa hoặc phản ứng không mong muốn.
• B. Để cung cấp nguyên tố nitrogen cho quá trình sản xuất.
• C. Để làm tăng tốc độ phản ứng chính.
• D. Để giảm nhiệt độ của hệ thống.

Câu 18: Cho phản ứng: 3Mg(s) + N₂(g) → Mg₃N₂(s). Xác định vai trò của N₂ trong phản ứng này.

• A. Chất khử
• B. Chất oxi hóa
• C. Chất xúc tác
• D. Môi trường phản ứng

Câu 19: So sánh tính hoạt động hóa học của N₂ và O₂ ở nhiệt độ thường. Giải thích tại sao có sự khác biệt đó.

• A. N₂ trơ hơn O₂ vì liên kết ba N≡N bền vững hơn liên kết đôi O=O.
• B. N₂ hoạt động hơn O₂ vì nitrogen có độ âm điện nhỏ hơn.
• C. N₂ trơ hơn O₂ vì N₂ là phân tử không phân cực.
• D. N₂ hoạt động hơn O₂ vì phân tử N₂ nhẹ hơn.

Câu 20: Trong phòng thí nghiệm, khí nitrogen tinh khiết có thể được điều chế bằng cách nhiệt phân muối ammonium nitrite (NH₄NO₂). Phương trình phản ứng là: NH₄NO₂(s) → N₂(g) + 2H₂O(g). Để thu khí N₂ bằng phương pháp dời nước, điều này chứng tỏ N₂ có tính chất vật lí nào?

• A. Nặng hơn không khí.
• B. Tan ít trong nước.
• C. Không màu.
• D. Nhẹ hơn không khí.

Câu 21: Phân tử nitrogen (N₂) có năng lượng liên kết rất cao (khoảng 945 kJ/mol). Điều này ảnh hưởng như thế nào đến tính chất hóa học của nitrogen?

• A. Dễ dàng tham gia phản ứng ở nhiệt độ thường.
• B. Có tính oxi hóa mạnh ở mọi điều kiện.
• C. Có tính khử mạnh ở mọi điều kiện.
• D. Khó bị phân hủy và kém hoạt động ở nhiệt độ thường.

Câu 22: Cho một lượng khí nitrogen phản ứng hoàn toàn với một lượng dư khí hydrogen ở điều kiện thích hợp. Nếu hiệu suất phản ứng là 80%, khi cho 1 mol N₂ phản ứng sẽ thu được tối đa bao nhiêu mol NH₃?

• A. 1.6 mol
• B. 2.0 mol
• C. 1.6 mol
• D. 2.5 mol

Câu 23: Số oxi hóa của nitrogen trong phân tử N₂O₅ là:

• A. +2
• B. +3
• C. +4
• D. +5

Câu 24: Số oxi hóa của nitrogen trong ion ammonium (NH₄⁺) là:

• A. -3
• B. -2
• C. +1
• D. +3

Câu 25: Nitrogen là nguyên tố thiết yếu cho sự sống, tham gia cấu tạo nên các phân tử sinh học quan trọng. Phân tử nào sau đây luôn chứa nguyên tố nitrogen?

• A. Protein
• B. Carbohydrate
• C. Lipid
• D. Vitamin C

Câu 26: Để tránh hiện tượng "bỏng lạnh" khi tiếp xúc với nitrogen lỏng, cần tuân thủ nguyên tắc an toàn nào?

• A. Làm nóng nitrogen lỏng trước khi sử dụng.
• B. Để nitrogen lỏng bay hơi hoàn toàn trong không gian kín.
• C. Sử dụng găng tay cách nhiệt và kính bảo hộ.
• D. Pha loãng nitrogen lỏng với nước.

Câu 27: Quá trình nào sau đây trong tự nhiên giúp chuyển hóa N₂ trong không khí thành các hợp chất chứa nitrogen mà thực vật có thể sử dụng?

• A. Quá trình quang hợp.
• B. Quá trình cố định nitrogen (nhờ vi khuẩn hoặc hiện tượng sấm sét).
• C. Quá trình hô hấp.
• D. Quá trình bay hơi nước.

Câu 28: Xét phản ứng N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃. Phản ứng thuận là tỏa nhiệt. Theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier, yếu tố nào sau đây làm tăng hiệu suất tổng hợp NH₃?

• A. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
• B. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
• C. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.
• D. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

Câu 29: Khí nitrogen được sử dụng để bơm vào lốp máy bay. Ứng dụng này chủ yếu dựa vào tính chất nào của nitrogen?

• A. Nhẹ hơn không khí.
• B. Nặng hơn không khí.
• C. Có tính oxi hóa mạnh.
• D. Khá trơ về mặt hóa học và ít bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ.

Câu 30: Một trong những ứng dụng quan trọng nhất của nitrogen là sản xuất phân bón hóa học. Loại phân bón nào sau đây chứa nitrogen?

• A. Phân đạm (ví dụ: ure, ammonium nitrate)
• B. Phân lân (ví dụ: superphosphate)
• C. Phân kali (ví dụ: potassium chloride)
• D. Vôi (calcium oxide)

Câu 1: Nguyên tố nitrogen (Z=7) thuộc nhóm và chu kì nào trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

• A. Nhóm IIIA, Chu kì 2
• B. Nhóm VA, Chu kì 3
• C. Nhóm VIA, Chu kì 2
• D. Nhóm VA, Chu kì 2

Câu 2: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nitrogen là biểu diễn nào sau đây?

• A. 2s²2p²
• B. 2s²3p³
• C. 2s²2p³
• D. 2s³2p²

Câu 3: Nhận định nào sau đây về cấu tạo phân tử nitrogen (N₂) là đúng?

• A. Phân tử N₂ có một liên kết ba rất bền vững.
• B. Phân tử N₂ có hai liên kết đôi kém bền.
• C. Phân tử N₂ có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh.
• D. Phân tử N₂ có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử.

Câu 4: Tính chất vật lí nào sau đây KHÔNG phải của khí nitrogen ở điều kiện thường?

• A. Chất khí, không màu, không mùi, không vị.
• B. Tan rất ít trong nước.
• C. Nặng hơn không khí.
• D. Hóa lỏng ở nhiệt độ rất thấp.

Câu 5: Tại sao ở nhiệt độ thường, khí nitrogen lại rất trơ về mặt hóa học?

• A. Do nguyên tử nitrogen có độ âm điện lớn.
• B. Do liên kết ba giữa hai nguyên tử N trong phân tử N₂ có năng lượng liên kết rất lớn, khó bị phá vỡ.
• C. Do phân tử N₂ không phân cực.
• D. Do nitrogen là khí hiếm.

Câu 6: Trong phản ứng hóa học với các kim loại hoạt động mạnh như Li, N₂ thể hiện tính chất nào?

• A. Tính oxi hóa.
• B. Tính khử.
• C. Tính acid.
• D. Tính base.

Câu 7: Phản ứng giữa nitrogen và oxygen chỉ xảy ra ở nhiệt độ rất cao (khoảng 3000°C) hoặc khi có tia lửa điện, tạo ra khí NO. Trong phản ứng này, nitrogen thể hiện tính chất nào?

• A. Tính oxi hóa.
• B. Tính khử.
• C. Vừa oxi hóa, vừa khử.
• D. Không thể hiện tính oxi hóa hay khử.

Câu 8: Cho phản ứng tổng hợp ammonia: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) (ΔH < 0). Phát biểu nào sau đây là đúng về vai trò của N₂ trong phản ứng này?

• A. N₂ là chất oxi hóa.
• B. N₂ là chất khử.
• C. N₂ là chất xúc tác.
• D. N₂ là sản phẩm.

Câu 9: Số oxi hóa của nitrogen trong phân tử HNO₃ là bao nhiêu?

• A. +3
• B. +4
• C. -3
• D. +5

Câu 10: Số oxi hóa của nitrogen trong ion NH₄⁺ là bao nhiêu?

• A. -3
• B. 0
• C. +1
• D. +5

Câu 11: Dãy nào sau đây chỉ chứa các hợp chất trong đó nitrogen có số oxi hóa dương?

• A. NH₃, N₂, NO
• B. HNO₃, NH₄Cl, N₂O₅
• C. NO, N₂O, NO₂
• D. Na₃N, HNO₂, NH₃

Câu 12: Khí nitrogen được điều chế trong công nghiệp chủ yếu bằng phương pháp nào?

• A. Phản ứng giữa dung dịch NH₄Cl và NaNO₂.
• B. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
• C. Nhiệt phân muối ammonium nitrite.
• D. Điện phân nước.

Câu 13: Trong phòng thí nghiệm, khí nitrogen tinh khiết có thể được điều chế bằng cách đun nóng nhẹ dung dịch bão hòa của hai chất nào sau đây?

• A. NH₄Cl và NaNO₂.
• B. (NH₄)₂SO₄ và NaNO₃.
• C. NH₄NO₃ và NaOH.
• D. NH₃ và HNO₃.

Câu 14: Phản ứng điều chế khí nitrogen trong phòng thí nghiệm từ NH₄Cl và NaNO₂ tạo ra sản phẩm chính là N₂. Phương trình hóa học của phản ứng này có hệ số cân bằng của NH₄Cl và NaNO₂ lần lượt là bao nhiêu?

• A. 1 và 2
• B. 2 và 1
• C. 2 và 2
• D. 1 và 1

Câu 15: Khí nitrogen thường được thu bằng phương pháp đẩy nước trong phòng thí nghiệm vì tính chất vật lí nào sau đây?

• A. N₂ nặng hơn không khí.
• B. N₂ rất ít tan trong nước.
• C. N₂ không màu.
• D. N₂ không duy trì sự cháy.

Câu 16: Ứng dụng nào sau đây dựa trên tính chất trơ (kém hoạt động) của khí nitrogen ở nhiệt độ thường?

• A. Sản xuất phân bón.
• B. Tổng hợp ammonia.
• C. Bơm lốp ô tô để giảm hao mòn.
• D. Hàn cắt kim loại.

Câu 17: Ứng dụng nào sau đây dựa trên nhiệt độ hóa lỏng rất thấp của nitrogen?

• A. Sản xuất thuốc nổ.
• B. Chất đẩy trong bình xịt.
• C. Bảo quản rau củ tươi lâu.
• D. Bảo quản mẫu vật sinh học, máu, tinh trùng.

Câu 18: Ngoài không khí, nitrogen còn tồn tại dưới dạng hợp chất vô cơ trong tự nhiên, ví dụ như diêm tiêu Chile. Công thức hóa học của diêm tiêu Chile là gì?

• A. NaNO₃
• B. KNO₃
• C. Ca(NO₃)₂
• D. NH₄NO₃

Câu 19: Trong chu trình nitrogen, vi khuẩn đóng vai trò quan trọng trong quá trình cố định nitrogen khí quyển (N₂). Quá trình này biến N₂ thành dạng hợp chất nào mà thực vật có thể hấp thụ?

• A. Nitrogen oxide (NO₂)
• B. Ammonium (NH₄⁺)
• C. Nitrogen dioxide (NO₂)
• D. Nitric acid (HNO₃)

Câu 20: Xét phản ứng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g). Tại nhiệt độ thường, phản ứng này hầu như không xảy ra. Điều này được giải thích chủ yếu bởi yếu tố nào?

• A. N₂ và O₂ đều là khí không phân cực.
• B. Phản ứng là thuận nghịch.
• C. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng rất cao do liên kết ba N≡N bền vững.
• D. Nồng độ N₂ trong không khí quá thấp.

Câu 21: Khi cho khí nitrogen phản ứng với kim loại magie (Mg) ở nhiệt độ cao, sản phẩm thu được là magie nitride. Công thức hóa học của magie nitride là gì?

• A. MgN
• B. Mg₂N₃
• C. MgN₂
• D. Mg₃N₂

Câu 22: Cho các phát biểu sau về khí nitrogen: (a) Là thành phần chính của không khí; (b) Có tính oxi hóa mạnh hơn tính khử; (c) Phản ứng trực tiếp với tất cả các kim loại ở nhiệt độ thường; (d) Được sử dụng để tạo môi trường trơ trong một số ngành công nghiệp. Số phát biểu đúng là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 23: Một bình kín chứa khí nitrogen được làm lạnh đột ngột đến -200°C. Hiện tượng quan sát được là gì? (Biết nhiệt độ hóa lỏng của N₂ là -196°C, nhiệt độ hóa rắn là -210°C)

• A. Khí nitrogen hóa lỏng.
• B. Khí nitrogen hóa rắn.
• C. Khí nitrogen vẫn ở thể khí.
• D. Khí nitrogen bị phân hủy.

Câu 24: Trong các phản ứng hóa học, nitrogen có thể thể hiện nhiều số oxi hóa khác nhau. Điều này được giải thích chủ yếu bởi đặc điểm nào của nguyên tử nitrogen?

• A. Bán kính nguyên tử nhỏ.
• B. Độ âm điện lớn.
• C. Có 3 electron độc thân và 1 cặp electron ghép đôi ở lớp vỏ ngoài cùng, có khả năng tạo liên kết cộng hóa trị và nhận/nhường electron.
• D. Chỉ tạo được liên kết cộng hóa trị.

Câu 25: Xét phản ứng: 3Mg + N₂ → Mg₃N₂. Trong phản ứng này, mỗi phân tử N₂ đã nhận bao nhiêu electron?

• A. 2
• B. 3
• C. 4
• D. 6

Câu 26: Một trong những ứng dụng quan trọng nhất của nitrogen là sản xuất ammonia. Quá trình này đòi hỏi điều kiện nhiệt độ, áp suất cao và có xúc tác. Yếu tố nào sau đây là xúc tác thường được sử dụng trong công nghiệp sản xuất ammonia?

• A. Bột sắt (có pha thêm Al₂O₃, K₂O...)
• B. Platinum (Pt)
• C. Vanadium(V) oxide (V₂O₅)
• D. Đồng (Cu)

Câu 27: Tại sao trong công nghiệp thực phẩm, khí nitrogen thường được dùng để đóng gói các loại snack (bim bim, khoai tây chiên...)?

• A. Để tạo mùi vị đặc trưng cho sản phẩm.
• B. Để làm tăng trọng lượng của gói hàng.
• C. Để tạo môi trường trơ, ngăn chặn quá trình oxi hóa làm ôi thiu sản phẩm.
• D. Để sản phẩm giòn hơn.

Câu 28: Phản ứng N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ là phản ứng thuận nghịch và tỏa nhiệt. Để thu được hiệu suất tổng hợp NH₃ cao, người ta thường áp dụng những biện pháp nào sau đây?

• A. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.
• B. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.
• C. Giảm nhiệt độ và giữ nguyên áp suất.
• D. Giảm nhiệt độ (vừa phải) và tăng áp suất.

Câu 29: Cho các hợp chất: NH₃, N₂, NO₂, HNO₃. Dãy nào sắp xếp các hợp chất theo chiều tăng dần số oxi hóa của nitrogen?

• A. NH₃, N₂, NO₂, HNO₃
• B. N₂, NH₃, NO₂, HNO₃
• C. HNO₃, NO₂, N₂, NH₃
• D. NH₃, NO₂, N₂, HNO₃

Câu 30: Phát biểu nào sau đây về sự hoạt động hóa học của nitrogen là chính xác nhất?

• A. Nitrogen là nguyên tố rất hoạt động ở mọi điều kiện.
• B. Nitrogen rất trơ ở nhiệt độ thường nhưng hoạt động hơn ở nhiệt độ cao.
• C. Nitrogen chỉ thể hiện tính oxi hóa trong các phản ứng hóa học.
• D. Nitrogen chỉ phản ứng được với các kim loại kiềm.