12+ Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Kết Nối Tri Thức) Bài 5: Ammonia. Muối Ammonium

Câu 1: Phân tử ammonia (NH₃) có dạng hình học nào và nguyên tử trung tâm (N) ở trạng thái lai hóa nào?

• A. Tứ diện đều, lai hóa sp³
• B. Tam giác phẳng, lai hóa sp²
• C. Đường thẳng, lai hóa sp
• D. Chóp tam giác, lai hóa sp³

Câu 2: Tính chất vật lí nổi bật nào của ammonia giúp giải thích hiện tượng "phun sương" khi cho nước vào bình chứa khí ammonia?

• A. Tan rất nhiều trong nước
• B. Là khí không màu, mùi khai
• C. Nhẹ hơn không khí
• D. Có nhiệt độ sôi thấp

Câu 3: Dung dịch ammonia có khả năng làm đổi màu chỉ thị như thế nào? Giải thích tính chất này.

• A. Làm quỳ tím hóa đỏ, do có tính acid.
• B. Làm quỳ tím hóa xanh, do có tính base yếu.
• C. Làm phenolphthalein mất màu, do là chất trung tính.
• D. Không làm đổi màu quỳ tím hay phenolphthalein, do là khí.

Câu 4: Ammonia (NH₃) thể hiện tính chất hóa học nào trong phản ứng với oxygen ở nhiệt độ cao, có xúc tác platin?

• A. Tính khử
• B. Tính oxi hóa
• C. Tính acid
• D. Tính lưỡng tính

Câu 5: Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp từ nitrogen và hydrogen theo phương trình phản ứng sau: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Phản ứng này tỏa nhiệt (ΔrH < 0). Để tăng hiệu suất tạo thành NH₃, cần áp dụng các điều kiện về nhiệt độ, áp suất, và xúc tác như thế nào?

• A. Tăng nhiệt độ, giảm áp suất, dùng xúc tác.
• B. Giảm nhiệt độ, giảm áp suất, dùng xúc tác.
• C. Tăng nhiệt độ, tăng áp suất, không dùng xúc tác.
• D. Giảm nhiệt độ (vừa phải), tăng áp suất, dùng xúc tác.

Câu 6: Muối ammonium được tạo thành khi ammonia phản ứng với dung dịch acid. Ví dụ, khi cho khí NH₃ lội vào dung dịch HCl, xảy ra phản ứng tạo thành muối ammonium chloride. Công thức hóa học của muối này là gì?

• A. NH₄Cl
• B. NH₃Cl
• C. (NH₄)₂Cl
• D. NCl₃

Câu 7: Một trong những tính chất hóa học đặc trưng của muối ammonium là khả năng phản ứng với dung dịch kiềm khi đun nóng. Sản phẩm khí thoát ra có mùi khai đặc trưng. Hãy viết phương trình hóa học minh họa phản ứng của dung dịch ammonium sulfate ((NH₄)₂SO₄) với dung dịch sodium hydroxide (NaOH).

• A. (NH₄)₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + NH₃↑ + H₂O
• B. (NH₄)₂SO₄ + NaOH → Na(NH₄)SO₄ + H₂O
• C. (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O
• D. (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → 2NH₄OH + Na₂SO₄

Câu 8: Để nhận biết sự có mặt của ion ammonium (NH₄⁺) trong dung dịch, người ta thường dùng thuốc thử nào và quan sát hiện tượng gì?

• A. Dung dịch acid mạnh, có khí không màu thoát ra.
• B. Dung dịch kiềm, đun nóng thấy có khí mùi khai thoát ra.
• C. Dung dịch muối bạc nitrat, tạo kết tủa trắng.
• D. Nước brom, làm mất màu nước brom.

Câu 9: Khi nhiệt phân muối ammonium nitrate (NH₄NO₃) ở nhiệt độ khoảng 180-250°C, sản phẩm thu được là gì? (Lưu ý: Phản ứng này khác với nhiệt phân các muối ammonium của acid không có tính oxi hóa).

• A. NH₃ và HNO₃
• B. N₂ và H₂O
• C. N₂O và H₂O
• D. NH₃ và NO₂

Câu 10: Một hỗn hợp khí gồm N₂, H₂ và NH₃ được dẫn qua bình đựng dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Khí thoát ra khỏi bình là gì? Giải thích.

• A. N₂ và H₂
• B. NH₃
• C. N₂
• D. H₂O

Câu 11: Cho 1,12 lít khí ammonia (ở đktc) tác dụng vừa đủ với dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄) tạo thành muối ammonium sulfate. Khối lượng muối thu được là bao nhiêu gam?

• A. 6.6 gam
• B. 13.2 gam
• C. 0.33 gam
• D. 3.3 gam

Câu 12: Ammonia được sử dụng rộng rãi trong nông nghiệp với vai trò chủ yếu là gì?

• A. Sản xuất phân đạm
• B. Làm chất tẩy rửa
• C. Sản xuất thuốc nổ
• D. Làm chất làm lạnh trong tủ lạnh gia đình

Câu 13: Cho các dung dịch muối sau: NaCl, (NH₄)₂SO₄, K₂CO₃, CaCl₂. Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất là dung dịch Ba(OH)₂ đun nóng, có thể nhận biết được bao nhiêu dung dịch trong số này?

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 14: Một học sinh làm thí nghiệm điều chế khí ammonia trong phòng thí nghiệm bằng cách đun nóng hỗn hợp chất rắn X và Y. Sau phản ứng, khí thu được được dẫn qua bình chứa chất làm khô Z. Chất X, Y, Z phù hợp lần lượt là gì?

• A. NH₄NO₃, NaOH, H₂SO₄ đặc
• B. NH₄Cl, Ca(OH)₂, CaO
• C. (NH₄)₂SO₄, KOH, P₂O₅
• D. NH₄HCO₃, Ba(OH)₂, CaCl₂ khan

Câu 15: Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng xảy ra khi trộn dung dịch ammonium chloride (NH₄Cl) với dung dịch barium hydroxide (Ba(OH)₂), đun nóng.

• A. NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O
• B. NH₄⁺ + Ba²⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + Ba(OH)₂
• C. NH₄Cl + OH⁻ → NH₄OH + Cl⁻
• D. 2NH₄⁺ + Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Câu 16: Tại sao ammonia lỏng được sử dụng làm chất làm lạnh trong một số hệ thống công nghiệp lớn?

• A. Có tính base mạnh.
• B. Dễ bị phân hủy.
• C. Tan rất ít trong nước.
• D. Có nhiệt hóa hơi lớn.

Câu 17: Một dung dịch chứa đồng thời các muối sau: NaCl, Na₂SO₄, (NH₄)₂SO₄. Để loại bỏ hoàn toàn ion sulfate (SO₄²⁻) và ion ammonium (NH₄⁺) ra khỏi dung dịch mà không đưa thêm ion lạ gây ô nhiễm, người ta có thể thêm dung dịch chứa ion nào vào dung dịch ban đầu?

• A. Ag⁺
• B. Pb²⁺
• C. Ba²⁺ và OH⁻
• D. K⁺

Câu 18: Cho các phát biểu sau về muối ammonium: (1) Tất cả các muối ammonium đều dễ tan trong nước. (2) Dung dịch muối ammonium có môi trường acid. (3) Muối ammonium kém bền với nhiệt và dễ bị phân hủy. (4) Có thể dùng dung dịch HCl để nhận biết ion ammonium trong dung dịch. Số phát biểu đúng là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 7,4 gam hỗn hợp gồm (NH₄)₂SO₄ và NH₄Cl vào nước được dung dịch X. Cho dung dịch X phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là bao nhiêu?

• A. 2.24
• B. 4.48
• C. 3.36
• D. 1.12

Câu 20: Dung dịch ammonia có thể hòa tan được kết tủa của các hydroxide kim loại nào sau đây?

• A. Al(OH)₃
• B. Fe(OH)₃
• C. Mg(OH)₂
• D. Cu(OH)₂

Câu 21: Trong phản ứng đốt cháy ammonia trong không khí (không có xúc tác): 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O, vai trò của NH₃ là gì?

• A. Chất khử
• B. Chất oxi hóa
• C. Acid
• D. Base

Câu 22: Để làm khô khí ammonia ẩm trong phòng thí nghiệm, người ta sử dụng chất làm khô nào sau đây là phù hợp nhất?

• A. H₂SO₄ đặc
• B. P₂O₅
• C. CaO rắn
• D. CaCl₂ khan

Câu 23: Cho phương trình phản ứng: 2NH₃(g) + 3CuO(s) → N₂(g) + 3Cu(s) + 3H₂O(g). Nhận xét nào sau đây về phản ứng này là đúng?

• A. NH₃ đóng vai trò là chất khử.
• B. CuO đóng vai trò là chất bị oxi hóa.
• C. Sản phẩm tạo thành chỉ gồm chất khí và hơi nước.
• D. Đây là phản ứng trao đổi.

Câu 24: Hòa tan 0,1 mol khí NH₃ vào V ml dung dịch H₂SO₄ 1M. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch chỉ chứa một muối duy nhất. Giá trị của V là bao nhiêu?

• A. 100 ml
• B. 200 ml
• C. 50 ml
• D. 25 ml

Câu 25: Dung dịch muối ammonium nào sau đây khi tan trong nước sẽ tạo ra môi trường có pH > 7?

• A. (NH₄)₂CO₃
• B. NH₄Cl
• C. (NH₄)₂SO₄
• D. NH₄NO₃

Câu 26: Tại sao trong công nghiệp, người ta thường nén hỗn hợp N₂ và H₂ ở áp suất rất cao (khoảng 200-300 bar) để tổng hợp ammonia?

• A. Để tăng tốc độ phản ứng.
• B. Để chuyển dịch cân bằng theo chiều tạo ra ammonia.
• C. Để giảm nhiệt độ cần thiết cho phản ứng.
• D. Để giảm chi phí sản xuất.

Câu 27: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: X → NH₃ → Y. Biết X là một muối ammonium và Y là một muối nitrate. X và Y lần lượt có thể là chất nào?

• A. (NH₄)₂SO₄ và NaNO₃
• B. NH₄NO₃ và KNO₃
• C. (NH₄)₂CO₃ và Ca(NO₃)₂
• D. NH₄Cl và NH₄NO₃

Câu 28: Một lượng lớn khí ammonia bị rò rỉ trong khu dân cư. Biện pháp khẩn cấp nào sau đây là phù hợp nhất để xử lý?

• A. Phun sương nước hoặc dung dịch acid loãng.
• B. Phun cát khô lên khu vực rò rỉ.
• C. Phun khí carbon dioxide (CO₂).
• D. Phun khí nitrogen (N₂).

Câu 29: Cho dung dịch X chứa 0,02 mol (NH₄)₂SO₄ và 0,03 mol NH₄Cl. Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch X, đun nóng nhẹ. Tổng khối lượng kết tủa và thể tích khí (đktc) thu được là bao nhiêu?

• A. 4.66 gam kết tủa và 0.672 lít khí.
• B. 6.99 gam kết tủa và 1.568 lít khí.
• C. 4.66 gam kết tủa và 1.568 lít khí.
• D. 6.99 gam kết tủa và 0.672 lít khí.

Câu 30: Giải thích tại sao khi mở nắp lọ đựng dung dịch ammonia đậm đặc, ta ngửi thấy mùi khai đặc trưng của ammonia?

• A. Ammonia là chất lỏng dễ bay hơi.
• B. Khí ammonia tan trong nước theo phản ứng thuận nghịch, và khí ammonia dễ bay hơi.
• C. Nước trong dung dịch ammonia bay hơi mang theo ammonia.
• D. Ion ammonium trong dung dịch bị phân hủy tạo khí ammonia.

Câu 1: Ammonia (NH3) tồn tại ở trạng thái khí ở điều kiện thường, trong khi nước (H2O) là chất lỏng. Sự khác biệt về trạng thái này chủ yếu do yếu tố nào sau đây?

• A. Khối lượng phân tử của NH3 nhỏ hơn H2O.
• B. Độ âm điện của nitrogen lớn hơn oxygen.
• C. Phân tử NH3 có dạng hình học chóp tam giác, còn H2O dạng đường thẳng.
• D. Liên kết hydrogen giữa các phân tử H2O mạnh hơn so với NH3.

Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-. Biểu thức hằng số cân bằng (Kb) cho phản ứng trên được viết như thế nào?

• A. Kb = [NH3][H2O] / [NH4+][OH-]
• B. Kb = [NH4+][OH-] / [NH3]
• C. Kb = [NH4+][OH-][H2O] / [NH3]
• D. Kb = [NH3] / [NH4+][OH-]

Câu 3: Trong công nghiệp, ammonia được sản xuất chủ yếu từ phản ứng giữa nitrogen và hydrogen theo phương trình: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH < 0. Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia, yếu tố nào sau đây nên được ưu tiên?

• A. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
• B. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
• C. Tăng nhiệt độ và áp suất.
• D. Giảm nhiệt độ và áp suất.

Câu 4: Cho các chất sau: HCl, NaOH, CuO, O2. Ammonia có thể phản ứng được với tất cả các chất nào trong số các chất trên?

• A. HCl, NaOH
• B. NaOH, CuO
• C. HCl, CuO, O2
• D. HCl, NaOH, CuO, O2

Câu 5: Một bình chứa khí ammonia bị rò rỉ. Để xử lý nhanh chóng và an toàn, người ta nên sử dụng biện pháp nào sau đây?

• A. Phun nước vào khu vực rò rỉ.
• B. Phun dung dịch acid acetic (giấm ăn) loãng vào khu vực rò rỉ.
• C. Sử dụng quạt để thổi khí ammonia bay đi.
• D. Rắc vôi bột (CaO) vào khu vực rò rỉ.

Câu 6: Muối ammonium chloride (NH4Cl) khi tan trong nước tạo môi trường acid yếu. Điều này được giải thích bởi quá trình thủy phân nào sau đây?

• A. Cl- + H2O ⇌ HCl + OH-
• B. NH4Cl → NH3 + HCl
• C. NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+
• D. NH4Cl + H2O ⇌ NH4OH + HCl

Câu 7: Khi nung nóng muối ammonium nitrate (NH4NO3), sản phẩm khí thu được là dinitrogen monoxide (N2O) và hơi nước. Đây là phản ứng thuộc loại phản ứng hóa học nào?

• A. Phản ứng hóa hợp.
• B. Phản ứng trao đổi.
• C. Phản ứng oxi hóa - khử.
• D. Phản ứng phân hủy.

Câu 8: Để nhận biết ion ammonium (NH4+) trong dung dịch, người ta thường dùng thuốc thử là dung dịch kiềm mạnh (ví dụ NaOH) và đun nóng nhẹ. Hiện tượng nào sau đây là dấu hiệu cho thấy có ion NH4+?

• A. Xuất hiện kết tủa trắng.
• B. Dung dịch chuyển màu hồng.
• C. Có khí mùi khai thoát ra và làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh.
• D. Có khí không màu, không mùi thoát ra.

Câu 9: Trong phản ứng: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O, vai trò của ammonia (NH3) là gì?

• A. Chất khử.
• B. Chất oxi hóa.
• C. Acid.
• D. Base.

Câu 10: Ứng dụng nào sau đây không phải là ứng dụng quan trọng của ammonia trong thực tế?

• A. Sản xuất phân bón hóa học.
• B. Sản xuất acid nitric.
• C. Chất làm lạnh trong công nghiệp lạnh.
• D. Nhiên liệu cho động cơ đốt trong.

Câu 11: Cho các muối sau: NH4Cl, (NH4)2CO3, NH4NO3. Muối nào khi nhiệt phân không tạo ra khí ammonia (NH3) trực tiếp?

• A. NH4Cl.
• B. (NH4)2CO3.
• C. NH4NO3.
• D. Cả NH4Cl và (NH4)2CO3.

Câu 12: Dung dịch ammonia có khả năng hòa tan được zinc hydroxide [Zn(OH)2], một chất kết tủa màu trắng không tan trong nước. Phản ứng này tạo thành phức chất tan nào?

• A. [Zn(H2O)4]2+.
• B. [Zn(NH3)4]2+.
• C. [Zn(OH)4]2-.
• D. [ZnCl4]2-.

Câu 13: Để trung hòa hoàn toàn 100 ml dung dịch HCl 0.1M cần bao nhiêu ml dung dịch NH3 0.1M?

• A. 100 ml.
• B. 50 ml.
• C. 200 ml.
• D. 150 ml.

Câu 14: Cho các dung dịch sau: NH4Cl, NaCl, Na2SO4, (NH4)2SO4. Để phân biệt các dung dịch này, có thể dùng thuốc thử nào sau đây?

• A. Dung dịch AgNO3.
• B. Dung dịch HCl.
• C. Dung dịch NaCl.
• D. Dung dịch Ba(OH)2.

Câu 15: Trong tự nhiên, chu trình nitrogen đóng vai trò quan trọng trong việc duy trì sự sống. Quá trình nào sau đây chuyển nitrogen trong khí quyển thành dạng nitrogen có thể sử dụng được cho thực vật?

• A. Quá trình phản nitrate hóa (denitrification).
• B. Quá trình cố định nitrogen (nitrogen fixation).
• C. Quá trình nitrate hóa (nitrification).
• D. Quá trình amoni hóa (ammonification).

Câu 16: Xét phản ứng: NH3(aq) + CH3COOH(aq) ⇌ NH4CH3COO(aq). Phản ứng này thể hiện tính chất nào của ammonia?

• A. Tính base.
• B. Tính oxi hóa.
• C. Tính khử.
• D. Tính acid.

Câu 17: So sánh độ pH của dung dịch NH3 0.1M và dung dịch NaOH 0.1M. Dung dịch nào có pH cao hơn và vì sao?

• A. Dung dịch NH3 có pH cao hơn vì NH3 là base mạnh hơn.
• B. Dung dịch NaOH có pH cao hơn vì NaOH là base mạnh hơn, phân ly hoàn toàn.
• C. Hai dung dịch có pH bằng nhau vì nồng độ bằng nhau.
• D. Không thể so sánh được nếu không biết giá trị Kb của NH3.

Câu 18: Cho 2,24 lít khí NH3 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 100 ml dung dịch H2SO4 1M. Muối nào được tạo thành sau phản ứng?

• A. (NH4)2SO4.
• B. NH4HSO4 và (NH4)2SO4.
• C. NH4HSO4.
• D. Không phản ứng.

Câu 19: Trong phòng thí nghiệm, ammonia thường được điều chế bằng cách đun nóng muối ammonium nào với dung dịch kiềm?

• A. NH4Cl.
• B. NH4NO3.
• C. (NH4)2SO4.
• D. NH4HCO3.

Câu 20: Ảnh hưởng nào sau đây của ammonia và các hợp chất ammonium không gây hại cho môi trường?

• A. Gây mưa acid khi ammonia trong khí quyển phản ứng với acid sulfuric và nitric.
• B. Gây phú dưỡng hóa nguồn nước khi dư thừa phân bón chứa ammonium.
• C. Sử dụng làm phân bón cung cấp nitrogen cho cây trồng.
• D. Gây ô nhiễm không khí do mùi khai đặc trưng.

Câu 21: Dạng hình học phân tử của ammonia là chóp tam giác. Nguyên nhân chính tạo nên dạng hình học này là gì?

• A. Do các liên kết N-H phân cực mạnh.
• B. Do nguyên tử nitrogen còn một cặp electron tự do.
• C. Do các nguyên tử hydrogen đẩy nhau.
• D. Do nitrogen có độ âm điện lớn.

Câu 22: Cho phản ứng: 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O. Trong phản ứng này, chất nào bị oxi hóa và chất nào bị khử?

• A. NH3 bị khử, CuO bị oxi hóa.
• B. Cả NH3 và CuO đều bị oxi hóa.
• C. Cả NH3 và CuO đều bị khử.
• D. NH3 bị oxi hóa, CuO bị khử.

Câu 23: Vì sao dung dịch ammonia có khả năng làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng?

• A. Vì dung dịch ammonia có môi trường base.
• B. Vì ammonia tác dụng với phenolphtalein tạo chất màu hồng.
• C. Vì ammonia là chất oxi hóa mạnh.
• D. Vì ammonia là chất khử mạnh.

Câu 24: Cho sơ đồ chuyển hóa: (NH4)2SO4 → X → NH4NO3. Chất X trong sơ đồ là chất nào?

• A. NH3.
• B. NH4Cl.
• C. N2.
• D. NO2.

Câu 25: Phát biểu nào sau đây về muối ammonium là không đúng?

• A. Muối ammonium dễ tan trong nước.
• B. Muối ammonium là chất điện li mạnh.
• C. Dung dịch muối ammonium luôn có pH > 7.
• D. Muối ammonium kém bền nhiệt, dễ bị phân hủy khi đun nóng.

Câu 26: Trong phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen, nếu tăng áp suất thì cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều thuận, chiều tạo ra ammonia.
• B. Chiều nghịch, chiều phân hủy ammonia.
• C. Cân bằng không bị chuyển dịch.
• D. Chuyển dịch theo chiều nào tùy thuộc vào nhiệt độ.

Câu 27: Một học sinh làm thí nghiệm nhận biết ion ammonium nhưng quên đun nóng. Hiện tượng nào vẫn có thể quan sát được nếu dùng dung dịch NaOH đặc?

• A. Không có hiện tượng gì.
• B. Xuất hiện kết tủa trắng.
• C. Có khí mùi khai thoát ra (mùi có thể yếu hơn nếu đun nóng).
• D. Dung dịch chuyển màu xanh.

Câu 28: Để loại bỏ khí NH3 dư sau một thí nghiệm, cách xử lý nào sau đây là an toàn và hiệu quả nhất?

• A. Mở cửa phòng thí nghiệm cho khí NH3 bay đi.
• B. Dẫn khí NH3 qua dung dịch acid hydrochloric (HCl) loãng.
• C. Dùng quạt thổi mạnh để phân tán khí NH3.
• D. Đốt khí NH3 bằng ngọn lửa đèn cồn.

Câu 29: Trong các loại phân bón hóa học, muối ammonium nào cung cấp đồng thời cả nguyên tố nitrogen và phosphorus cho cây trồng?

• A. Ammonium nitrate (NH4NO3).
• B. Ammonium sulfate ((NH4)2SO4).
• C. Ammonium chloride (NH4Cl).
• D. Ammonium phosphate ((NH4)3PO4 hoặc (NH4)2HPO4).

Câu 30: Cho 1 mol muối ammonium carbonate (NH4)2CO3 nhiệt phân hoàn toàn. Thể tích khí thu được (đktc) là bao nhiêu lít?

• A. 22.4 lít.
• B. 44.8 lít.
• C. 67.2 lít.
• D. 89.6 lít.

Câu 1: Phân tử ammonia (NH3) có cấu trúc hình chóp tam giác với nguyên tử nitrogen ở đỉnh. Góc liên kết H-N-H trong phân tử NH3 là khoảng 107 độ. Cấu trúc này được hình thành do sự lai hóa của nguyên tử nitrogen và sự tồn tại của cặp electron tự do. Yếu tố nào sau đây là nguyên nhân chính dẫn đến góc liên kết H-N-H nhỏ hơn góc lý tưởng của tứ diện (109.5 độ)?

• A. Nguyên tử nitrogen có độ âm điện lớn.
• B. Liên kết N-H là liên kết cộng hóa trị phân cực.
• C. Nguyên tử hydrogen có kích thước nhỏ.
• D. Sự đẩy của cặp electron tự do trên nguyên tử nitrogen.

Câu 2: Ammonia tan rất nhiều trong nước, tạo thành dung dịch có tính base yếu. Tính base này được thể hiện qua phản ứng của NH3 với nước. Phương trình hóa học nào sau đây mô tả đúng sự tạo thành ion hydroxide trong dung dịch ammonia?

• A. NH3 + H2O → NH4OH
• B. NH3 + H2O → NH4+ + O2-
• C. NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-
• D. 2NH3 + H2O → 2NH4+ + O2-

Câu 3: Dung dịch ammonia có khả năng phản ứng với nhiều chất, bao gồm cả acid và một số dung dịch muối của kim loại nặng. Phản ứng nào sau đây KHÔNG minh họa tính base của dung dịch ammonia?

• A. NH3 + HCl → NH4Cl
• B. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (xúc tác Pt, t°)
• C. NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
• D. 3NH3 + AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl

Câu 4: Ammonia thể hiện tính khử khi phản ứng với các chất oxi hóa mạnh. Trong phản ứng của ammonia với đồng(II) oxide (CuO) nung nóng, sản phẩm tạo thành gồm khí nitrogen, đồng và nước. Nếu cho 1.7 gam NH3 phản ứng hoàn toàn với CuO dư, khối lượng kim loại đồng thu được là bao nhiêu? (Biết M của N=14, H=1, Cu=64, O=16)

• A. 3.2 gam
• B. 6.4 gam
• C. 4.8 gam
• D. 9.6 gam

Câu 5: Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp theo quá trình Haber-Bosch: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔrH° < 0. Để tăng hiệu suất tổng hợp ammonia, người ta thường sử dụng các điều kiện nhiệt độ, áp suất và xúc tác phù hợp. Dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier, yếu tố nào sau đây sẽ giúp làm tăng nồng độ NH3 trong hỗn hợp cân bằng?

• A. Tăng áp suất của hệ phản ứng.
• B. Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
• C. Thêm khí trơ vào hệ phản ứng.
• D. Sử dụng xúc tác phù hợp.

Câu 6: Trong phòng thí nghiệm, ammonia thường được điều chế bằng cách cho muối ammonium tác dụng với dung dịch kiềm và đun nóng nhẹ. Sau đó, khí NH3 được thu bằng phương pháp đẩy không khí. Hình vẽ nào sau đây mô tả đúng cách thu khí NH3 trong phòng thí nghiệm?

• A. Úp ngược bình, dẫn khí vào đáy bình.
• B. Để ngửa bình, dẫn khí vào đáy bình.
• C. Để ngửa bình, dẫn khí vào miệng bình.
• D. Úp ngược bình, dẫn khí vào miệng bình.

Câu 7: Ammonia lỏng được sử dụng làm chất làm lạnh trong các hệ thống lạnh công nghiệp. Tính chất nào của ammonia làm cho nó phù hợp với ứng dụng này?

• A. Có tính khử mạnh.
• B. Tan nhiều trong nước.
• C. Dễ bay hơi và có nhiệt hóa hơi lớn.
• D. Có mùi khai đặc trưng.

Câu 8: Muối ammonium là hợp chất chứa cation ammonium (NH4+). Các muối ammonium đều dễ tan trong nước và là chất điện li mạnh. Dung dịch muối ammonium có tính chất gì?

• A. Có tính acid.
• B. Có tính base.
• C. Có tính trung tính.
• D. Có tính lưỡng tính.

Câu 9: Để nhận biết sự có mặt của ion ammonium (NH4+) trong dung dịch, người ta thường đun nóng dung dịch với dung dịch kiềm. Hiện tượng quan sát được là gì?

• A. Tạo thành kết tủa trắng.
• B. Dung dịch chuyển màu xanh.
• C. Có khí mùi khai thoát ra.
• D. Xuất hiện khí không màu, không mùi.

Câu 10: Muối ammonium không bền với nhiệt, dễ bị phân hủy khi đun nóng. Sản phẩm nhiệt phân của muối ammonium phụ thuộc vào gốc acid liên kết với ion NH4+. Muối ammonium nào sau đây khi nhiệt phân chỉ tạo ra khí và hơi nước, trong đó có khí N2O?

• A. NH4Cl
• B. NH4NO3
• C. (NH4)2CO3
• D. NH4HCO3

Câu 11: Phân urê ((NH2)2CO) là một loại phân đạm phổ biến. Khi bón vào đất, urê bị phân hủy bởi enzyme urease có trong đất tạo thành ammonia và carbon dioxide. Ammonia sau đó có thể chuyển hóa thành các dạng nitrogen khác có lợi cho cây. Tuy nhiên, việc bón quá nhiều urê có thể gây hại cho cây trồng do tạo ra NH3 với nồng độ cao. Phản ứng phân hủy urê trong đất là:

• A. (NH2)2CO → 2NH3 + CO
• B. (NH2)2CO + H2O → (NH4)2CO3
• C. (NH2)2CO → N2 + H2 + CO
• D. (NH2)2CO + H2O → 2NH3 + CO2

Câu 12: Cho một dung dịch chứa hỗn hợp các muối NH4Cl, NaCl, FeCl3. Để thu được dung dịch chỉ chứa một muối duy nhất là NaCl, người ta có thể thêm từ từ dung dịch NaOH vào hỗn hợp trên và đun nóng nhẹ cho đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Chất nào đã bị loại bỏ khỏi dung dịch ban đầu trong quá trình này?

• A. Chỉ có NH4Cl.
• B. Chỉ có FeCl3.
• C. Cả NH4Cl và FeCl3.
• D. Không có chất nào bị loại bỏ hoàn toàn.

Câu 13: Một ống nghiệm chứa dung dịch muối ammonium sulfate ((NH4)2SO4). Khi thêm vài giọt dung dịch Ba(OH)2 và đun nóng nhẹ, quan sát thấy có khí X thoát ra làm xanh giấy quỳ tím ẩm và có kết tủa trắng Y xuất hiện. Xác định X và Y.

• A. X là NH3, Y là BaSO4.
• B. X là H2, Y là BaSO4.
• C. X là NH3, Y là Ba(OH)2.
• D. X là N2, Y là BaSO4.

Câu 14: Ammonia được sử dụng để sản xuất nitric acid (HNO3). Quá trình này bắt đầu bằng phản ứng oxi hóa ammonia bằng oxygen có xúc tác platinum ở nhiệt độ cao. Phản ứng này thể hiện tính chất nào của ammonia?

• A. Tính base.
• B. Tính khử.
• C. Tính oxi hóa.
• D. Tính lưỡng tính.

Câu 15: Để làm khô khí NH3 trong công nghiệp, người ta không sử dụng chất làm khô nào sau đây?

• A. H2SO4 đặc.
• B. CaO khan.
• C. NaOH rắn.
• D. KOH rắn.

Câu 16: Cho các dung dịch sau: NH4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4, NaOH. Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất để nhận biết tất cả các dung dịch trên. Thuốc thử đó là:

• A. Dung dịch HCl.
• B. Dung dịch AgNO3.
• C. Dung dịch H2SO4.
• D. Dung dịch Ba(OH)2.

Câu 17: Tại sao khi mở nắp chai dung dịch ammonia đậm đặc, người ta thường ngửi thấy mùi khai đặc trưng?

• A. Ammonia phản ứng với oxygen trong không khí.
• B. Ammonia là chất khí dễ bay hơi ở nhiệt độ phòng.
• C. Dung dịch ammonia bị phân hủy thành khí nitrogen và hydrogen.
• D. Ammonia là chất lỏng không màu.

Câu 18: Một học sinh tiến hành thí nghiệm nhận biết ion ammonium trong dung dịch X. Học sinh đó lấy một lượng nhỏ dung dịch X cho vào ống nghiệm, sau đó thêm dung dịch NaOH và đun nóng nhẹ. Quan sát thấy có khí thoát ra. Để khẳng định khí đó là NH3, học sinh có thể sử dụng cách nào sau đây?

• A. Đưa mẩu giấy quỳ tím ẩm lên miệng ống nghiệm, thấy giấy quỳ chuyển màu xanh.
• B. Đưa que diêm đang cháy vào miệng ống nghiệm, thấy ngọn lửa tắt.
• C. Dẫn khí vào dung dịch nước vôi trong, thấy dung dịch bị vẩn đục.
• D. Dẫn khí vào dung dịch acid HCl đặc, thấy có khói trắng.

Câu 19: Ammonia có khả năng tạo phức với nhiều ion kim loại chuyển tiếp. Ví dụ, dung dịch ammonia có thể hòa tan kết tủa Cu(OH)2 tạo thành dung dịch có màu xanh lam đậm. Phản ứng này được ứng dụng trong việc nhận biết ion Cu2+. Phương trình ion rút gọn của phản ứng tạo phức giữa Cu(OH)2 và NH3 là:

• A. Cu2+ + 2OH- + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2
• B. Cu(OH)2 + 2NH3 → CuO + (NH4)2O
• C. Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-
• D. Cu(OH)2↓ + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-

Câu 20: Trong phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen, xúc tác thường được sử dụng là sắt được hoạt hóa bởi các chất phụ trợ (promoters). Vai trò của xúc tác trong phản ứng này là gì?

• A. Làm chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận.
• B. Làm tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
• C. Làm tăng tốc độ phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng nhanh hơn.
• D. Làm giảm áp suất của hệ phản ứng.

Câu 21: Khi nhiệt phân muối ammonium chloride (NH4Cl), sản phẩm thu được là khí ammonia và khí hydrogen chloride. Nếu đun nóng NH4Cl trong một hệ kín, sau đó làm nguội đến nhiệt độ phòng, hiện tượng gì sẽ xảy ra?

• A. Khí NH3 và HCl vẫn tồn tại ở trạng thái khí.
• B. Khí NH3 và HCl phản ứng lại tạo thành NH4Cl rắn.
• C. Chỉ còn khí NH3 do HCl tan hết trong nước tạo thành trong quá trình đun nóng.
• D. Chỉ còn khí HCl do NH3 đã bị phân hủy hoàn toàn.

Câu 22: Một loại phân bón hóa học có công thức (NH4)2SO4. Thành phần phần trăm theo khối lượng của nguyên tố nitrogen trong phân bón này là bao nhiêu? (Biết M của N=14, H=1, S=32, O=16)

• A. 10.61%
• B. 14.14%
• C. 21.21%
• D. 28.00%

Câu 23: Dung dịch ammonia có thể dùng để làm sạch một số vết bẩn kim loại trên bề mặt đồ dùng bằng đồng. Điều này là do ammonia có khả năng tạo phức với ion đồng(II). Tính chất nào của ammonia giúp giải thích khả năng này?

• A. Khả năng tạo phức với ion kim loại.
• B. Tính base mạnh.
• C. Tính khử mạnh.
• D. Độ tan lớn trong nước.

Câu 24: Cho các phát biểu sau về ammonia và muối ammonium: (1) Phân tử NH3 có liên kết cộng hóa trị phân cực. (2) Dung dịch NH3 làm đổi màu quỳ tím sang đỏ. (3) Muối ammonium nitrate (NH4NO3) được dùng làm phân bón. (4) Khi đun nóng, tất cả các muối ammonium đều giải phóng khí NH3. Số phát biểu đúng là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 25: Một lượng khí X được điều chế bằng cách cho 5.35 gam ammonium chloride (NH4Cl) rắn tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng. Toàn bộ khí X thu được hòa tan vào 100 ml dung dịch Y chứa HCl 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Z. Nồng độ mol của muối trong dung dịch Z là bao nhiêu? (Giả sử thể tích dung dịch không đổi, M của NH4Cl=53.5)

• A. 0.5 M
• B. 0.8 M
• C. 1.0 M
• D. 1.2 M

Câu 26: Tại sao trong quy trình sản xuất nước đá, người ta thường sử dụng ammonia lỏng làm chất làm lạnh mà không phải nước?

• A. Ammonia có nhiệt hóa hơi lớn hơn và điểm sôi thấp hơn nước.
• B. Ammonia rẻ hơn nước.
• C. Ammonia không phản ứng với các bộ phận kim loại của máy lạnh.
• D. Ammonia có khối lượng riêng nhỏ hơn nước.

Câu 27: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: X → NH3 → Y → HNO3. Các chất X và Y lần lượt có thể là:

• A. (NH4)2SO4 và N2
• B. N2 và NO2
• C. NH4Cl và NO
• D. (NH2)2CO và N2O

Câu 28: Một mẫu phân bón được nghi ngờ là ammonium nitrate (NH4NO3). Để xác định sự có mặt của ion ammonium và ion nitrate trong mẫu này, cần thực hiện các thí nghiệm nào sau đây?

• A. Chỉ cần đun nóng mẫu thử.
• B. Chỉ cần thêm dung dịch NaOH và đun nóng.
• C. Thêm dung dịch BaCl2 và dung dịch NaOH.
• D. Thêm dung dịch NaOH và đun nóng để nhận biết NH4+, thêm Cu và H2SO4 loãng đun nóng để nhận biết NO3-.

Câu 29: Giải thích tại sao khi bón phân đạm chứa muối ammonium (ví dụ: NH4Cl, (NH4)2SO4) cho đất chua, độ chua của đất có xu hướng tăng lên?

• A. Ion ammonium (NH4+) bị thủy phân tạo ra ion H+.
• B. Ion gốc acid trong muối ammonium là acid mạnh.
• C. Muối ammonium phản ứng với các base có sẵn trong đất.
• D. Ammonia thoát ra từ muối làm giảm độ kiềm của đất.

Câu 30: Cho 0.1 mol khí NH3 tác dụng hoàn toàn với một lượng dư dung dịch AlCl3. Sau phản ứng, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là bao nhiêu? (Biết M của Al=27, O=16, H=1)

• A. 7.8 gam
• B. 2.6 gam
• C. 5.2 gam
• D. 3.9 gam

Câu 1: Phân tử ammonia (NH₃) có đặc điểm cấu tạo nào sau đây giải thích cho tính base của nó trong dung dịch nước?

• A. Phân tử có dạng hình chóp tam giác.
• B. Có liên kết cộng hóa trị phân cực giữa N và H.
• C. Nitrogen có độ âm điện lớn hơn hydrogen.
• D. Nguyên tử nitrogen còn một cặp electron tự do.

Câu 2: Khi sục khí ammonia vào nước, xảy ra quá trình cân bằng hóa học nào sau đây?

• A. NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻
• B. NH₃ + H₂O → NH₄OH
• C. NH₃ + H₂O ⇌ NH₂⁻ + H₃O⁺
• D. NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻

Câu 3: Dung dịch ammonia có khả năng làm đổi màu chỉ thị nào sau đây sang màu xanh?

• A. Dung dịch phenolphthalein
• B. Giấy quỳ tím ẩm
• C. Cả dung dịch phenolphthalein và giấy quỳ tím ẩm
• D. Dung dịch methyl da cam

Câu 4: Ammonia thể hiện tính khử khi phản ứng với chất nào sau đây?

• A. Dung dịch HCl
• B. Khí oxygen (có xúc tác Pt, nhiệt độ cao)
• C. Nước
• D. Dung dịch AlCl₃

Câu 5: Trong phản ứng đốt cháy ammonia không có xúc tác: 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O, vai trò của NH₃ là gì?

• A. Chất khử
• B. Chất oxi hóa
• C. Acid
• D. Base

Câu 6: Sản phẩm tạo thành khi cho khí ammonia phản ứng với dung dịch hydrochloric acid (HCl) là gì?

• A. Nitrogen và nước
• B. Hydro và ammonium chloride
• C. Nitrogen dioxide và nước
• D. Ammonium chloride

Câu 7: Hiện tượng xảy ra khi cho khí ammonia lọt vào bình chứa khí chlorine là gì?

• A. Không có hiện tượng gì.
• B. Tạo ra dung dịch màu vàng lục.
• C. Tạo ra khói trắng.
• D. Tạo ra chất rắn màu đen.

Câu 8: Một trong những ứng dụng quan trọng nhất của ammonia là để sản xuất chất nào sau đây?

• A. Khí hydrogen
• B. Acid nitric
• C. Khí oxygen
• D. Kim loại sodium

Câu 9: Khí ammonia được sử dụng làm chất làm lạnh trong công nghiệp là nhờ tính chất vật lí nào sau đây?

• A. Dễ hóa lỏng và tỏa nhiệt khi bay hơi.
• B. Tan nhiều trong nước.
• C. Có mùi khai đặc trưng.
• D. Nhẹ hơn không khí.

Câu 10: Phát biểu nào sau đây về muối ammonium là sai?

• A. Tất cả các muối ammonium đều dễ tan trong nước.
• B. Dung dịch muối ammonium làm quỳ tím hóa đỏ.
• C. Muối ammonium bị phân hủy khi đun nóng.
• D. Muối ammonium chỉ bị phân hủy thành NH₃ và acid tương ứng khi đun nóng.

Câu 11: Phản ứng nào sau đây được dùng để nhận biết ion ammonium (NH₄⁺) trong dung dịch?

• A. Cho tác dụng với dung dịch acid mạnh.
• B. Cho tác dụng với dung dịch muối silver nitrate.
• C. Đun nóng nhẹ với dung dịch kiềm.
• D. Cho tác dụng với dung dịch nước bromine.

Câu 12: Khi đun nóng dung dịch ammonium chloride (NH₄Cl) với dung dịch sodium hydroxide (NaOH), hiện tượng quan sát được là gì?

• A. Xuất hiện kết tủa trắng.
• B. Có khí mùi khai thoát ra.
• C. Dung dịch chuyển sang màu xanh.
• D. Không có hiện tượng gì xảy ra.

Câu 13: Muối ammonium nitrate (NH₄NO₃) khi nhiệt phân ở nhiệt độ khoảng 200-250°C sẽ tạo ra sản phẩm khí nào?

• A. Nitrogen(I) oxide (N₂O) và nước.
• B. Ammonia (NH₃) và nitric acid (HNO₃).
• C. Khí nitrogen (N₂) và oxygen (O₂).
• D. Khí nitrogen (N₂) và nước.

Câu 14: Muối ammonium bicarbonate (NH₄HCO₃) được sử dụng làm bột nở trong thực phẩm. Khi nướng bánh, muối này bị nhiệt phân tạo ra các khí làm bánh nở xốp. Phương trình hóa học của phản ứng nhiệt phân này là gì?

• A. NH₄HCO₃ → NH₃ + H₂CO₃
• B. NH₄HCO₃ → NH₄⁺ + HCO₃⁻
• C. NH₄HCO₃ → NH₃ + CO₂ + H₂O
• D. 2NH₄HCO₃ → (NH₄)₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Câu 15: Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp theo phản ứng thuận nghịch: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), ΔrH° < 0. Để tăng hiệu suất tổng hợp ammonia, người ta thường áp dụng các biện pháp nào sau đây?

• A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
• B. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.
• C. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.
• D. Giảm nhiệt độ (vừa phải) và tăng áp suất.

Câu 16: Tại sao trong công nghiệp sản xuất ammonia, người ta không giảm nhiệt độ xuống quá thấp dù phản ứng tỏa nhiệt?

• A. Để tăng áp suất của hệ.
• B. Để đảm bảo tốc độ phản ứng đủ nhanh.
• C. Để giảm chi phí năng lượng.
• D. Để tránh tạo ra sản phẩm phụ.

Câu 17: Một bình chứa khí ammonia được úp ngược trên chậu nước có pha vài giọt phenolphthalein. Hiện tượng quan sát được sau một thời gian là gì?

• A. Không có hiện tượng gì.
• B. Mực nước trong bình dâng lên và chuyển sang màu đỏ.
• C. Mực nước trong bình dâng lên và chuyển sang màu hồng.
• D. Mực nước trong bình dâng lên và chuyển sang màu xanh.

Câu 18: Cho các dung dịch sau: NaCl, NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, Na₂SO₄. Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất nào để nhận biết tất cả các dung dịch trên?

• A. Dung dịch HCl
• B. Dung dịch BaCl₂
• C. Dung dịch NaOH
• D. Dung dịch Ba(OH)₂

Câu 19: Giải thích tại sao khí ammonia lại tan rất nhiều trong nước.

• A. Phân tử NH₃ phân cực và có khả năng tạo liên kết hydrogen với nước.
• B. Phân tử NH₃ không phân cực.
• C. Khối lượng mol của NH₃ nhỏ.
• D. NH₃ là một khí hiếm.

Câu 20: Cho 0,1 mol khí NH₃ tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,1 mol HCl. Khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là bao nhiêu?

• A. 5,35 gam
• B. 10,7 gam
• C. 5,35 gam
• D. 7,45 gam

Câu 21: Để làm khô khí ammonia, người ta có thể dùng chất nào sau đây?

• A. Acid sulfuric đặc
• B. Phosphorus(V) oxide (P₂O₅)
• C. Calcium chloride khan (CaCl₂)
• D. Vôi sống (CaO)

Câu 22: Tại sao không dùng acid sulfuric đặc để làm khô khí ammonia?

• A. Acid sulfuric đặc sẽ phản ứng với ammonia tạo muối.
• B. Acid sulfuric đặc không hút ẩm.
• C. Acid sulfuric đặc làm thay đổi tính chất của ammonia.
• D. Ammonia không tan trong acid sulfuric đặc.

Câu 23: Phương trình hóa học nào sau đây mô tả phản ứng của ammonia với copper(II) oxide khi đun nóng?

• A. 2NH₃ + CuO → N₂O + Cu + 3H₂O
• B. 2NH₃ + 3CuO → N₂ + 3Cu + 3H₂O
• C. 2NH₃ + CuO → N₂ + Cu + H₂O
• D. 4NH₃ + 6CuO → 2N₂ + 6Cu + 6H₂O

Câu 24: Muối ammonium nào sau đây khi nhiệt phân chỉ tạo ra khí ammonia và carbon dioxide?

• A. Ammonium carbonate ((NH₄)₂CO₃)
• B. Ammonium nitrate (NH₄NO₃)
• C. Ammonium chloride (NH₄Cl)
• D. Ammonium sulfate ((NH₄)₂SO₄)

Câu 25: Một mẫu phân bón được nghi ngờ là ammonium nitrate (NH₄NO₃). Để xác định nhanh chóng sự có mặt của ion ammonium, người ta có thể làm gì?

• A. Hòa tan mẫu vào nước và thêm dung dịch bạc nitrat.
• B. Đun nóng mẫu trong không khí.
• C. Hòa tan mẫu vào nước, thêm dung dịch natri hydroxide và đun nóng nhẹ.
• D. Hòa tan mẫu vào nước và đo pH của dung dịch.

Câu 26: Phát biểu nào sau đây về tính tan của muối ammonium là đúng?

• A. Tất cả các muối ammonium đều tan tốt trong nước.
• B. Hầu hết các muối ammonium không tan trong nước.
• C. Độ tan của muối ammonium trong nước rất thấp.
• D. Chỉ có ammonium chloride tan trong nước.

Câu 27: Quá trình nào sau đây mô tả vai trò của ammonia trong sản xuất phân đạm urê ((NH₂)₂CO)?

• A. Ammonia là chất xúc tác cho phản ứng.
• B. Ammonia là sản phẩm phụ của phản ứng.
• C. Ammonia là dung môi hòa tan các chất phản ứng.
• D. Ammonia là một trong những nguyên liệu chính để tổng hợp urê.

Câu 28: Cho dung dịch chứa 0,02 mol (NH₄)₂SO₄ tác dụng với dung dịch chứa 0,03 mol Ba(OH)₂. Sau phản ứng thu được bao nhiêu gam kết tủa?

• A. 4,66 gam
• B. 6,99 gam
• C. 2,33 gam
• D. 9,32 gam

Câu 29: Khí thải công nghiệp chứa ammonia là một trong những nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường. Tác hại chính của khí ammonia đối với môi trường là gì?

• A. Gây mưa acid và phú dưỡng hóa nguồn nước.
• B. Phá hủy tầng ozon.
• C. Gây hiệu ứng nhà kính.
• D. Tạo ra khói bụi lơ lửng trong không khí.

Câu 30: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí ammonia, người ta thường sử dụng phương pháp nào?

• A. Tổng hợp từ N₂ và H₂ ở nhiệt độ cao, áp suất cao.
• B. Cho nitrogen phản ứng trực tiếp với nước.
• C. Điện phân dung dịch muối ammonium.
• D. Cho muối ammonium tác dụng với dung dịch kiềm và đun nóng nhẹ.

Câu 1: Phân tử ammonia (NH3) có dạng hình học nào và nguyên tử trung tâm (nitrogen) ở trạng thái lai hóa nào?

• A. Tam giác đều, sp2
• B. Tứ diện đều, sp3
• C. Đường thẳng, sp
• D. Chóp tam giác, sp3

Câu 2: Quan sát thí nghiệm hòa tan khí ammonia vào nước có nhỏ thêm vài giọt dung dịch phenolphthalein. Hiện tượng nào sau đây mô tả đúng nhất sự thay đổi màu sắc của dung dịch?

• A. Dung dịch không màu chuyển sang màu đỏ nhạt.
• B. Dung dịch màu hồng chuyển sang không màu.
• C. Dung dịch không màu chuyển sang màu hồng.
• D. Dung dịch không màu chuyển sang màu xanh lam.

Câu 3: Dung dịch ammonia thể hiện tính base yếu do nguyên nhân nào sau đây?

• A. Nguyên tử N còn cặp electron tự do có khả năng nhận proton (H+).
• B. Phân tử NH3 có liên kết cộng hóa trị phân cực.
• C. Ammonia là một chất khí tan nhiều trong nước.
• D. Trong phân tử NH3, N có số oxi hóa -3.

Câu 4: Viết phương trình hóa học (dạng phân tử) minh họa tính base của ammonia khi tác dụng với dung dịch sulfuric acid loãng tạo ra muối ammonium sulfate trung hòa.

• A. NH3 + H2SO4 → NH4HSO4
• B. 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
• C. 4NH3 + H2SO4 → 2(NH4)2SO4
• D. NH3 + 2H2SO4 → (NH4)2SO4 + H2O + SO2

Câu 5: Khi sục khí ammonia từ từ đến dư vào dung dịch copper(II) sulfate (CuSO4), hiện tượng quan sát được là gì?

• A. Ban đầu xuất hiện kết tủa xanh lam, sau đó kết tủa tan tạo dung dịch xanh thẫm.
• B. Chỉ xuất hiện kết tủa xanh lam, kết tủa không tan.
• C. Dung dịch chuyển từ màu xanh nhạt sang màu xanh thẫm ngay lập tức.
• D. Xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan tạo dung dịch không màu.

Câu 6: Trong phản ứng đốt cháy khí ammonia trong không khí (không có xúc tác), vai trò của ammonia là gì và sản phẩm tạo thành là những chất nào?

• A. Chất oxi hóa, sản phẩm là N2 và H2O.
• B. Chất base, sản phẩm là N2 và H2O.
• C. Chất oxi hóa, sản phẩm là NO và H2O.
• D. Chất khử, sản phẩm là N2 và H2O.

Câu 7: So sánh tính chất hóa học của ammonia trong hai phản ứng sau: (1) NH3 + HCl → NH4Cl và (2) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (có xúc tác Pt, nhiệt độ).

• A. Trong cả hai phản ứng, NH3 đều thể hiện tính base.
• B. Trong cả hai phản ứng, NH3 đều thể hiện tính khử.
• C. Trong phản ứng (1) NH3 thể hiện tính base, trong phản ứng (2) NH3 thể hiện tính khử.
• D. Trong phản ứng (1) NH3 thể hiện tính khử, trong phản ứng (2) NH3 thể hiện tính base.

Câu 8: Cho khí ammonia đi qua ống sứ nung nóng chứa bột đồng(II) oxide (CuO) màu đen. Hiện tượng xảy ra là bột màu đen chuyển dần sang màu đỏ, đồng thời có khí không màu thoát ra. Khí không màu đó là chất nào?

• A. N2
• B. NO
• C. NO2
• D. H2

Câu 9: Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp theo phương trình N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g), phản ứng thuận tỏa nhiệt. Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia, người ta thường áp dụng những biện pháp nào?

• A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
• B. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.
• C. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.
• D. Giảm nhiệt độ (vừa phải) và tăng áp suất.

Câu 10: Trong phòng thí nghiệm, ammonia thường được điều chế bằng cách đun nóng nhẹ hỗn hợp chất rắn nào sau đây?

• A. NH4Cl và dung dịch NaOH.
• B. NH4NO3 và Ca(OH)2.
• C. (NH4)2SO4 và Ca(OH)2.
• D. NH4Cl và dung dịch KOH đặc.

Câu 11: Để nhận biết khí ammonia thoát ra trong phòng thí nghiệm, người ta có thể sử dụng cách nào sau đây?

• A. Ngửi trực tiếp mùi khí.
• B. Dùng giấy quỳ tím ẩm hoặc giấy tẩm dung dịch phenolphthalein.
• C. Dùng dung dịch nước brom.
• D. Dùng dung dịch bạc nitrat.

Câu 12: Phát biểu nào sau đây về muối ammonium là sai?

• A. Các muối ammonium đều dễ tan trong nước.
• B. Dung dịch muối ammonium thường có môi trường acid.
• C. Muối ammonium kém bền với nhiệt.
• D. Khi tan trong nước, muối ammonium chỉ phân li một phần thành ion.

Câu 13: Nhiệt phân muối ammonium chloride (NH4Cl) tạo ra các sản phẩm khí nào?

• A. N2 và H2O
• B. NH3 và HCl
• C. N2O và H2O
• D. N2, H2 và Cl2

Câu 14: Nhiệt phân muối ammonium nitrate (NH4NO3) tạo ra các sản phẩm khí nào?

• A. N2O và H2O
• B. N2 và H2O
• C. NH3 và HNO3
• D. NO2 và H2O

Câu 15: Để nhận biết sự có mặt của ion ammonium (NH4+) trong dung dịch, người ta thường thêm dung dịch kiềm mạnh (ví dụ: NaOH) vào và đun nóng nhẹ. Hiện tượng đặc trưng để kết luận có ion NH4+ là gì?

• A. Xuất hiện kết tủa trắng.
• B. Dung dịch chuyển màu đỏ.
• C. Có khí mùi khai thoát ra làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
• D. Có khí không màu, không mùi thoát ra.

Câu 16: Tại sao dung dịch muối ammonium chloride (NH4Cl) lại có môi trường acid?

• A. Ion NH4+ bị thủy phân tạo ra ion H+.
• B. Ion Cl- bị thủy phân tạo ra ion H+.
• C. NH4Cl là acid mạnh.
• D. NH4Cl là chất lưỡng tính.

Câu 17: Loại phân bón hóa học nào sau đây chứa hàm lượng nitrogen cao nhất (xét về phần trăm khối lượng nguyên tố N)?

• A. Ammonium chloride (NH4Cl)
• B. Ammonium sulfate ((NH4)2SO4)
• C. Ammonium nitrate (NH4NO3)
• D. Urea ((NH2)2CO)

Câu 18: Ngoài việc dùng làm phân bón, ammonia còn được sử dụng rộng rãi trong lĩnh vực nào sau đây?

• A. Chất chống đông cho động cơ.
• B. Thuốc trừ sâu.
• C. Sản xuất acid nitric.
• D. Nhiên liệu cho động cơ đốt trong.

Câu 19: Cần bao nhiêu lít khí ammonia (đktc) để trung hòa hoàn toàn 150 ml dung dịch H2SO4 1M?

• A. 3.36 lít
• B. 6.72 lít
• C. 7.168 lít
• D. 14.336 lít

Câu 20: Cho 3.36 lít khí NH3 (đktc) phản ứng hoàn toàn với CuO dư nung nóng. Tính khối lượng kim loại đồng thu được sau phản ứng.

• A. 9.6 gam
• B. 14.4 gam
• C. 19.2 gam
• D. 24.0 gam

Câu 21: Cho 9.6 gam muối ammonium nitrate (NH4NO3) tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư khi đun nóng. Tính thể tích khí ammonia thoát ra (đktc).

• A. 2.688 lít
• B. 3.36 lít
• C. 4.48 lít
• D. 5.376 lít

Câu 22: So sánh tính base của dung dịch ammonia với dung dịch sodium hydroxide (NaOH) có cùng nồng độ mol.

• A. Dung dịch NH3 có tính base mạnh hơn NaOH.
• B. Dung dịch NH3 và NaOH có tính base mạnh tương đương.
• C. Dung dịch NH3 không có tính base, chỉ có NaOH có tính base.
• D. Dung dịch NH3 có tính base yếu hơn NaOH.

Câu 23: Dựa vào cấu tạo, nguyên tử nitrogen trong phân tử ammonia có đặc điểm gì làm cho ammonia thể hiện tính base và tính khử?

• A. Có cặp electron tự do (tính base) và số oxi hóa thấp nhất (-3) (tính khử).
• B. Có liên kết phân cực N-H (tính base) và có độ âm điện lớn (tính khử).
• C. Có khả năng nhận H+ (tính base) và có khả năng nhường electron (tính khử).
• D. Có 3 liên kết cộng hóa trị với hydro (tính base) và có orbital trống (tính khử).

Câu 24: Dung dịch ammonia có thể phản ứng với những chất nào trong dãy sau: HCl, CO2, H2SO4, FeCl3, Al2O3, dung dịch AgNO3?

• A. HCl, CO2, H2SO4, Al2O3
• B. HCl, H2SO4, FeCl3, dung dịch AgNO3
• C. HCl, H2SO4, FeCl3, Al2O3, dung dịch AgNO3
• D. CO2, FeCl3, Al2O3, dung dịch AgNO3

Câu 25: Cho các dung dịch sau: Ba(OH)2, H2SO4 loãng, AgNO3, NaCl. Dung dịch (NH4)2SO4 có thể phản ứng được với những dung dịch nào?