12+ Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Kết Nối Tri Thức) Bài 7: Sulfur Và Sulfur Dioxide

Câu 1: Ở điều kiện thường, sulfur tồn tại ở dạng thù hình phổ biến nào có cấu trúc phân tử gồm 8 nguyên tử sulfur liên kết với nhau tạo thành mạch vòng?

• A. Sulfur tà phương (Sα)
• B. Sulfur đơn tà (Sβ)
• C. Sulfur vô định hình
• D. Sulfur lỏng

Câu 2: Khi đun nóng sulfur đến khoảng 187°C rồi làm lạnh đột ngột bằng nước lạnh, thu được một dạng thù hình có tính dẻo, đàn hồi. Dạng thù hình này là gì?

• A. Sulfur tà phương (Sα)
• B. Sulfur đơn tà (Sβ)
• C. Sulfur vô định hình (Sulfur dẻo)
• D. Cả sulfur tà phương và đơn tà

Câu 3: Sulfur thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với chất nào sau đây?

• A. O2 (tạo SO2, S lên +4)
• B. HNO3 đặc, nóng (tạo H2SO4, S lên +6)
• C. H2SO4 đặc, nóng (tạo SO2, S lên +4)
• D. H2 (tạo H2S, S xuống -2)

Câu 4: Phản ứng nào sau đây chứng minh sulfur thể hiện tính khử?

• A. S + Fe → FeS
• B. S + O2 → SO2
• C. S + H2 → H2S
• D. Hg + S → HgS

Câu 5: Khi cho sulfur tác dụng với kim loại, tùy thuộc vào bản chất kim loại và điều kiện phản ứng, sulfur có thể đưa kim loại lên số oxi hóa khác nhau. Tuy nhiên, sulfur không phản ứng trực tiếp với kim loại nào sau đây ở nhiệt độ thường?

• A. Sắt (Fe)
• B. Kẽm (Zn)
• C. Thủy ngân (Hg)
• D. Đồng (Cu)

Câu 6: Sulfur dioxide (SO2) có những tính chất vật lí nào sau đây?

• A. Là chất khí không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí, tan nhiều trong nước.
• B. Là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, nhẹ hơn không khí, tan ít trong nước.
• C. Là chất khí không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí, tan nhiều trong nước.
• D. Là chất rắn màu vàng, mùi hắc, nặng hơn không khí, không tan trong nước.

Câu 7: Trong phân tử SO2, nguyên tử sulfur có số oxi hóa là +4. Điều này cho thấy SO2 có thể thể hiện tính chất hóa học nào?

• A. Chỉ có tính oxi hóa.
• B. Chỉ có tính khử.
• C. Không có tính oxi hóa hay tính khử.
• D. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

Câu 8: SO2 thể hiện tính khử khi tác dụng với chất nào sau đây?

• A. H2S (tạo S, S+4 xuống S0)
• B. Mg (tạo S, S+4 xuống S0)
• C. Dung dịch Br2 (tạo H2SO4, S+4 lên S+6)
• D. Dung dịch NaOH (phản ứng acid-base, S+4 giữ nguyên)

Câu 9: SO2 thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất nào sau đây?

• A. H2S (tạo S, S+4 xuống S0)
• B. O2 (tạo SO3, S+4 lên S+6)
• C. Dung dịch KMnO4 (tạo MnSO4, S+4 lên S+6)
• D. Nước (tạo H2SO3, S+4 giữ nguyên)

Câu 10: Cho phản ứng hóa học: SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O. Trong phản ứng này, vai trò của SO2 và H2S là gì?

• A. SO2 là chất khử, H2S là chất oxi hóa.
• B. SO2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử.
• C. Cả SO2 và H2S đều là chất khử.
• D. Cả SO2 và H2S đều là chất oxi hóa.

Câu 11: Cho các phản ứng sau: (1) SO2 + NaOH; (2) SO2 + O2 (xt V2O5, t°); (3) SO2 + Br2 + H2O; (4) SO2 + CaO. Số phản ứng trong đó SO2 thể hiện tính chất của một oxide acid là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 12: Khí SO2 được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp. Ứng dụng nào sau đây của SO2 dựa trên tính chất tẩy màu của nó?

• A. Sản xuất sulfuric acid.
• B. Tẩy trắng bột giấy, vải sợi.
• C. Diệt nấm mốc cho lương thực, thực phẩm.
• D. Làm chất làm lạnh.

Câu 13: Khí SO2 là một trong những tác nhân chính gây ra hiện tượng mưa acid. Phương trình hóa học nào sau đây mô tả một trong các quá trình hình thành mưa acid từ SO2 trong không khí?

• A. 2SO2 + O2 + 2H2O → 2H2SO4
• B. SO2 + H2O → H2SO3
• C. SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
• D. SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

Câu 14: Để loại bỏ khí SO2 trong khí thải công nghiệp nhằm giảm thiểu ô nhiễm môi trường, người ta thường sử dụng phương pháp hấp thụ bằng dung dịch kiềm hoặc huyền phù base. Chất nào sau đây có thể được dùng để xử lý khí SO2?

• A. Dung dịch NaCl
• B. Dung dịch H2SO4 loãng
• C. Khí N2
• D. Huyền phù Ca(OH)2

Câu 15: So sánh tính chất của sulfur tà phương (Sα) và sulfur đơn tà (Sβ). Phát biểu nào sau đây là đúng?

• A. Sα bền ở nhiệt độ dưới 95,6°C, Sβ bền ở nhiệt độ từ 95,6°C đến 119°C.
• B. Sβ bền ở nhiệt độ dưới 95,6°C, Sα bền ở nhiệt độ từ 95,6°C đến 119°C.
• C. Cả Sα và Sβ đều bền ở mọi nhiệt độ dưới điểm nóng chảy.
• D. Sα có cấu trúc mạch vòng S8, Sβ có cấu trúc mạch thẳng.

Câu 16: Một mẫu khí thải công nghiệp chứa SO2. Để xác định nồng độ SO2 trong mẫu khí này, người ta có thể dẫn khí thải qua một lượng dư dung dịch chuẩn chứa chất oxi hóa mạnh. Chất nào sau đây phù hợp để sử dụng làm dung dịch chuẩn trong phương pháp này?

• A. Dung dịch NaOH
• B. Dung dịch HCl loãng
• C. Dung dịch KMnO4
• D. Nước cất

Câu 17: Khi cho sulfur tác dụng với acid nitric đặc nóng (HNO3 đặc, nóng), sản phẩm thu được là acid sulfuric (H2SO4), khí nitơ dioxide (NO2) và nước. Trong phản ứng này, sulfur đóng vai trò gì?

• A. Chất khử.
• B. Chất oxi hóa.
• C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
• D. Không tham gia phản ứng oxi hóa-khử.

Câu 18: Phản ứng giữa SO2 và dung dịch kiềm (ví dụ NaOH) có thể tạo ra muối acid hoặc muối trung hòa, tùy thuộc vào tỉ lệ mol của SO2 và kiềm. Nếu cho 0,1 mol SO2 tác dụng với 0,15 mol NaOH, sản phẩm muối thu được là gì?

• A. NaHSO3.
• B. Na2SO3.
• C. Na2SO4.
• D. Hỗn hợp NaHSO3 và Na2SO3.

Câu 19: SO2 có tính tẩy màu do khả năng phản ứng với nước tạo acid H2SO3, sau đó H2SO3 kết hợp với chất màu. Tuy nhiên, tính tẩy màu của SO2 khác với tính tẩy màu của khí Cl2 (tẩy màu do oxi hóa). Sự khác biệt cơ bản này dẫn đến ứng dụng nào sau đây của SO2 mà Cl2 không làm được hoặc không hiệu quả?

• A. Tẩy trắng len, lụa, rơm.
• B. Diệt khuẩn nước sinh hoạt.
• C. Tẩy trắng giấy.
• D. Sát trùng hồ bơi.

Câu 20: SO2 thường được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách cho kim loại hoặc muối sulfite tác dụng với dung dịch acid mạnh. Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn cách điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm?

• A. S + O2 → SO2
• B. 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
• C. Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O
• D. 2SO2 + O2 → 2SO3

Câu 21: Khí SO2 khi tan trong nước tạo thành dung dịch có môi trường gì? Giải thích ngắn gọn.

• A. Môi trường trung tính vì SO2 không phải là acid.
• B. Môi trường acid vì SO2 tác dụng với nước tạo H2SO3.
• C. Môi trường base vì SO2 là oxide phi kim.
• D. Môi trường lưỡng tính vì SO2 có cả tính oxi hóa và tính khử.

Câu 22: Cho một luồng khí SO2 đi qua dung dịch KMnO4 (màu tím). Hiện tượng quan sát được là gì và giải thích?

• A. Dung dịch KMnO4 mất màu tím, do SO2 bị oxi hóa lên H2SO4 còn KMnO4 bị khử.
• B. Dung dịch KMnO4 chuyển sang màu xanh, do tạo thành MnO2.
• C. Dung dịch KMnO4 giữ nguyên màu tím, không có phản ứng.
• D. Có kết tủa màu nâu đen xuất hiện.

Câu 23: Trong các phản ứng sau, sulfur (S) có số oxi hóa thay đổi như thế nào?

• A. Trong S + O2 → SO2, S tăng từ 0 lên +6.
• B. Trong S + H2 → H2S, S giảm từ 0 xuống -1.
• C. Trong S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O, S tăng từ 0 lên +6.
• D. Trong S + Fe → FeS, S tăng từ 0 lên +2.

Câu 24: Phát biểu nào sau đây về sulfur và sulfur dioxide là SAI?

• A. Sulfur là chất rắn màu vàng, không tan trong nước.
• B. SO2 là khí không màu, mùi hắc, nhẹ hơn không khí.
• C. SO2 có khả năng làm mất màu dung dịch nước bromine.
• D. Sulfur có cả tính oxi hóa và tính khử.

Câu 25: Một trong những biện pháp hiệu quả để giảm thiểu lượng SO2 thải ra môi trường từ các nhà máy nhiệt điện là:

• A. Sử dụng các chất hấp thụ SO2 như vôi sống (CaO) hoặc đá vôi (CaCO3) trong hệ thống xử lý khí thải.
• B. Tăng nhiệt độ đốt cháy nhiên liệu để SO2 bị phân hủy hoàn toàn.
• C. Thải khí thải SO2 lên tầng khí quyển cao hơn.
• D. Pha loãng khí thải SO2 bằng không khí trước khi thải ra ngoài.

Câu 26: Cho phương trình phản ứng điều chế sulfur dioxide trong công nghiệp từ quặng pyrite: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Trong phản ứng này, chất nào đóng vai trò là chất khử?

• A. FeS2
• B. O2
• C. Fe2O3
• D. SO2

Câu 27: Tại sao sulfur dioxide (SO2) được sử dụng để diệt nấm mốc trong bảo quản lương thực, thực phẩm?

• A. Vì SO2 là một chất dinh dưỡng cho cây trồng, giúp ngăn chặn sự phát triển của nấm mốc.
• B. Vì SO2 có tính sát khuẩn và diệt nấm mốc.
• C. Vì SO2 tạo ra môi trường kiềm, không thuận lợi cho nấm mốc.
• D. Vì SO2 làm khô môi trường, ngăn nấm mốc phát triển.

Câu 28: Khi sục khí SO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư, hiện tượng quan sát được là gì?

• A. Xuất hiện kết tủa trắng.
• B. Dung dịch bị vẩn đục rồi trong trở lại.
• C. Dung dịch chuyển màu xanh.
• D. Không có hiện tượng gì xảy ra.

Câu 29: Cho sơ đồ phản ứng: S → SO2 → SO3 → H2SO4. Để thực hiện chuyển hóa từ SO2 sang SO3 trong công nghiệp, cần điều kiện phản ứng là gì?

• A. Chỉ cần đun nóng.
• B. Chỉ cần xúc tác Fe.
• C. Chỉ cần áp suất cao.
• D. Xúc tác V2O5 và nhiệt độ cao.

Câu 30: Phản ứng giữa sulfur và thủy ngân (Hg) ở nhiệt độ thường có ý nghĩa thực tiễn nào?

• A. Sản xuất nhiệt kế thủy ngân.
• B. Điều chế sulfur dioxide.
• C. Xử lý thủy ngân rơi vãi.
• D. Tạo hợp kim sulfur-thủy ngân.

Câu 1: Đơn chất sulfur tồn tại ở nhiều dạng thù hình, trong đó dạng phổ biến nhất là sulfur rhombic (Sα). Phát biểu nào sau đây mô tả đúng về sulfur rhombic?

• A. Có màu trắng bạc, dẫn điện tốt và tan nhiều trong nước.
• B. Có màu vàng tươi, không dẫn điện và không tan trong nước.
• C. Có màu nâu đỏ, dễ bay hơi và tan tốt trong benzene.
• D. Có màu đen, dẫn nhiệt tốt và phản ứng mạnh với acid.

Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng sau: S + X → SO2. Chất X có thể là chất nào trong các chất sau đây?

• A. H2
• B. Cl2
• C. O2
• D. N2

Câu 3: Trong phản ứng đốt cháy sulfur trong không khí tạo thành sulfur dioxide, vai trò của sulfur là:

• A. Chất khử
• B. Chất oxi hóa
• C. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa
• D. Môi trường

Câu 4: Cho các phát biểu sau về sulfur dioxide (SO2):
(a) Là chất khí không màu, có mùi hắc đặc trưng.
(b) Tan tốt trong nước tạo thành dung dịch acid mạnh.
(c) Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
(d) Gây mưa acid và ô nhiễm môi trường.
Số phát biểu đúng là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 5: Trong phản ứng nào sau đây, sulfur dioxide (SO2) thể hiện tính khử?

• A. SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
• B. 2SO2 + O2 → 2SO3
• C. SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O
• D. SO2 + 2Mg → S + 2MgO

Câu 6: Để loại bỏ khí SO2 thải ra từ nhà máy, người ta có thể sử dụng phương pháp nào sau đây?

• A. Hấp thụ bằng than hoạt tính.
• B. Hấp thụ bằng nước.
• C. Hấp thụ bằng dung dịch Ca(OH)2.
• D. Hấp thụ bằng dung dịch NaCl.

Câu 7: Cho phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr. Trong phản ứng này, chất oxi hóa là:

• A. SO2
• B. Br2
• C. H2O
• D. H2SO4

Câu 8: Một mẫu khí thải công nghiệp chứa SO2. Để kiểm tra sự có mặt của SO2 trong mẫu khí, người ta có thể dùng dung dịch nào sau đây?

• A. Dung dịch NaCl
• B. Dung dịch HCl
• C. Dung dịch NaOH
• D. Dung dịch nước bromine

Câu 9: Ứng dụng nào sau đây không phải là ứng dụng của sulfur hoặc sulfur dioxide?

• A. Sản xuất sulfuric acid
• B. Tẩy trắng bột giấy
• C. Sản xuất phân đạm
• D. Lưu hóa cao su

Câu 10: Cho 2,24 lít khí SO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 100 ml dung dịch NaOH 2M. Muối tạo thành là muối nào?

• A. Na2SO4
• B. NaHSO3
• C. Na2SO3
• D. Na2SO3 và NaHSO3

Câu 11: Hiện tượng mưa acid chủ yếu do khí nào sau đây gây ra?

• A. CO2
• B. CH4
• C. N2
• D. SO2

Câu 12: Cho phản ứng: SO2 + 2Mg → S + 2MgO. Trong phản ứng này, số oxi hóa của sulfur thay đổi như thế nào?

• A. Tăng từ +4 lên +6
• B. Giảm từ +4 xuống +2
• C. Giảm từ +4 xuống 0
• D. Không thay đổi

Câu 13: Trong tự nhiên, sulfur chủ yếu được khai thác từ nguồn nào?

• A. Các mỏ sulfur tự do
• B. Quặng pyrite (FeS2)
• C. Khí hydrogen sulfide (H2S)
• D. Nước biển

Câu 14: Để phân biệt dung dịch Na2SO3 và dung dịch Na2CO3, có thể sử dụng dung dịch acid nào sau đây?

• A. Dung dịch NaCl
• B. Dung dịch HCl
• C. Dung dịch NaOH
• D. Dung dịch BaCl2

Câu 15: Cho 4,48 lít khí SO2 (đktc) tác dụng với lượng dư dung dịch KMnO4. Thể tích dung dịch KMnO4 0,1M cần dùng là bao nhiêu?

• A. 200 ml
• B. 400 ml
• C. 800 ml
• D. 1000 ml

Câu 16: Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid (H2SO4), sulfur dioxide (SO2) được tạo ra từ quá trình nào sau đây là chủ yếu?

• A. Đốt quặng pyrite (FeS2)
• B. Phân hủy muối sulfate
• C. Tổng hợp trực tiếp từ sulfur và oxygen
• D. Thu hồi từ khí thải nhà máy nhiệt điện

Câu 17: Để ngăn chặn phát tán khí SO2 ra môi trường từ một nhà máy nhiệt điện than, biện pháp nào sau đây là hiệu quả nhất?

• A. Xây ống khói cao để phát tán khí SO2 lên cao
• B. Lắp đặt hệ thống xử lý khí thải sử dụng Ca(OH)2
• C. Giảm công suất hoạt động của nhà máy
• D. Chuyển sang sử dụng nhiên liệu sinh học

Câu 18: Cho phản ứng: SO2 + X → SO3. Chất X và điều kiện phản ứng phù hợp là:

• A. H2O, nhiệt độ
• B. Cl2, ánh sáng
• C. O2, xúc tác V2O5, nhiệt độ
• D. N2, nhiệt độ cao

Câu 19: So sánh tính oxi hóa của sulfur và sulfur dioxide, phát biểu nào sau đây đúng?

• A. Sulfur có tính oxi hóa mạnh hơn sulfur dioxide.
• B. Sulfur dioxide có tính oxi hóa mạnh hơn sulfur.
• C. Tính oxi hóa của sulfur và sulfur dioxide tương đương nhau.
• D. Cả sulfur và sulfur dioxide đều thể hiện tính oxi hóa trong một số phản ứng.

Câu 20: Một nhà máy sản xuất giấy sử dụng SO2 để tẩy trắng. Tuy nhiên, việc sử dụng SO2 có thể gây ra vấn đề gì về môi trường?

• A. Gây ô nhiễm không khí và mưa acid nếu khí thải không được xử lý.
• B. Gây ô nhiễm nguồn nước do SO2 tan trong nước thải.
• C. Làm suy giảm tầng ozone.
• D. Gây hiệu ứng nhà kính.

Câu 21: Cho 6,4 gam sulfur tác dụng hoàn toàn với kim loại M có hóa trị II, thu được 16 gam muối sulfide. Kim loại M là:

• A. Zn
• B. Cu
• C. Fe
• D. Mg

Câu 22: Trong phòng thí nghiệm, khí SO2 thường được điều chế bằng phản ứng nào sau đây?

• A. Đốt sulfur trong không khí
• B. Nhiệt phân muối sulfate
• C. Cho dung dịch acid mạnh tác dụng với muối sulfite
• D. Khử sulfuric acid đặc bằng kim loại

Câu 23: Xét phản ứng: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4. Hệ số cân bằng của SO2 và KMnO4 lần lượt là:

• A. 5 và 2
• B. 2 và 5
• C. 1 và 1
• D. 5 và 1

Câu 24: Một học sinh làm thí nghiệm dẫn khí SO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy xuất hiện kết tủa trắng. Kết tủa trắng đó là chất nào?

• A. CaSO4
• B. CaSO3
• C. Ca(HSO3)2
• D. S

Câu 25: Cho sơ đồ chuyển hóa: S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3. Để thực hiện chuyển hóa trên, cần sử dụng các chất phản ứng lần lượt là:

• A. O2, H2O, NaOH
• B. HNO3, H2O, NaCl
• C. Cl2, H2SO4, KOH
• D. O2, H2O, NaOH

Câu 26: Trong một thí nghiệm, khí SO2 được sục vào dung dịch H2S. Hiện tượng quan sát được là:

• A. Dung dịch mất màu
• B. Có khí thoát ra
• C. Xuất hiện kết tủa vàng
• D. Không có hiện tượng gì

Câu 27: Một nhà máy thải ra khí SO2 với nồng độ vượt quá tiêu chuẩn cho phép. Giải pháp nào sau đây mang tính kinh tế và hiệu quả nhất để xử lý khí thải?

• A. Sử dụng phương pháp hấp thụ bằng than hoạt tính và đốt bỏ.
• B. Sử dụng phương pháp hấp thụ bằng dung dịch vôi sữa để thu hồi gypsum.
• C. Ngưng hoạt động nhà máy để giảm thiểu khí thải.
• D. Pha loãng khí thải bằng không khí trước khi thải ra môi trường.

Câu 28: Cho 3,2 gam sulfur tác dụng hoàn toàn với oxygen, thu được V lít khí SO2 (đktc). Giá trị của V là:

• A. 1,12 lít
• B. 2,24 lít
• C. 2,24 lít
• D. 4,48 lít

Câu 29: Trong phản ứng giữa SO2 và nước bromine, vai trò của SO2 là gì và sản phẩm tạo thành có tính acid hay base?

• A. Chất oxi hóa, sản phẩm có tính base
• B. Chất oxi hóa, sản phẩm có tính acid
• C. Chất khử, sản phẩm có tính base
• D. Chất khử, sản phẩm có tính acid

Câu 30: Một ống nghiệm chứa dung dịch Na2SO3. Sục từ từ khí X vào ống nghiệm thấy có khí SO2 thoát ra. Khí X có thể là khí nào trong các khí sau?

• A. HCl
• B. NH3
• C. O2
• D. N2

Câu 1: Lưu huỳnh (Sulfur) là một nguyên tố phi kim phổ biến. Ở điều kiện thường, lưu huỳnh tồn tại ở dạng đơn chất rắn. Tính chất vật lí nào sau đây không đúng với lưu huỳnh?

• A. Là chất rắn màu vàng.
• B. Không tan trong nước.
• C. Không tan trong benzen.
• D. Ít tan trong ethanol.

Câu 2: Lưu huỳnh có thể phản ứng với cả kim loại và phi kim. Khi phản ứng với kim loại kém hoạt động như thủy ngân (Hg) ở nhiệt độ thường, lưu huỳnh thể hiện tính chất gì và đóng vai trò gì?

• A. Tính oxi hóa, chất oxi hóa.
• B. Tính khử, chất khử.
• C. Vừa tính oxi hóa vừa tính khử, chất oxi hóa.
• D. Vừa tính oxi hóa vừa tính khử, chất khử.

Câu 3: Lưu huỳnh có thể phản ứng với oxygen tạo ra sulfur dioxide (SO2). Phản ứng này là S + O2 → SO2. Trong phản ứng này, lưu huỳnh thể hiện tính chất gì và số oxi hóa của lưu huỳnh thay đổi như thế nào?

• A. Tính oxi hóa, từ 0 lên -2.
• B. Tính oxi hóa, từ 0 lên +4.
• C. Tính khử, từ 0 xuống -2.
• D. Tính khử, từ 0 lên +4.

Câu 4: Sulfur dioxide (SO2) là một oxide axit. SO2 có thể tham gia nhiều phản ứng hóa học khác nhau tùy thuộc vào chất phản ứng. Trong phân tử SO2, lưu huỳnh có số oxi hóa +4. Điều này cho thấy SO2 có thể thể hiện tính chất gì?

• A. Chỉ có tính oxi hóa.
• B. Chỉ có tính khử.
• C. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
• D. Không có tính oxi hóa hay tính khử.

Câu 5: SO2 là một trong những nguyên nhân gây ô nhiễm không khí nghiêm trọng. Khí này có mùi đặc trưng, gây hại cho sức khỏe và môi trường. Tính chất vật lí nào sau đây không đúng với SO2?

• A. Là chất khí không màu.
• B. Nhẹ hơn không khí.
• C. Có mùi hắc.
• D. Tan tốt trong nước.

Câu 6: SO2 thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất oxi hóa mạnh. Phản ứng nào sau đây chứng minh SO2 có tính khử?

• A. SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
• B. 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
• C. SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
• D. SO2 + 2Mg → 2MgO + S

Câu 7: SO2 thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất khử mạnh. Phản ứng nào sau đây chứng minh SO2 có tính oxi hóa?

• A. SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
• B. 2SO2 + O2 → 2SO3 (xúc tác V2O5, nhiệt độ)
• C. SO2 + H2O ⇌ H2SO3
• D. SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

Câu 8: SO2 được sử dụng trong nhiều lĩnh vực, trong đó có việc tẩy trắng. Tính chất nào của SO2 cho phép nó được sử dụng để tẩy trắng bột giấy, vải sợi?

• A. Tính axit của nó.
• B. Tính khử của nó.
• C. Tính oxi hóa của nó.
• D. Tính tan tốt trong nước.

Câu 9: Phản ứng nào sau đây không dùng để điều chế SO2 trong công nghiệp?

• A. Đốt quặng pyrite: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
• B. Đốt lưu huỳnh: S + O2 → SO2
• C. Cho Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng: Cu + 2H2SO4(đặc) → CuSO4 + SO2 + 2H2O
• D. Đốt H2S trong không khí (thiếu O2): 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

Câu 10: Khí SO2 là một trong những nguyên nhân chính gây ra hiện tượng mưa acid. Cơ chế hình thành mưa acid từ SO2 liên quan đến phản ứng nào của SO2 trong khí quyển?

• A. SO2 bị oxi hóa thành SO3 rồi SO3 phản ứng với nước.
• B. SO2 phản ứng trực tiếp với nước tạo H2SO3.
• C. SO2 phản ứng với CO2 tạo ra axit cacbonic.
• D. SO2 kết hợp với bụi mịn tạo thành các hạt rắn gây ô nhiễm.

Câu 11: Để loại bỏ khí SO2 độc hại trong khí thải công nghiệp, người ta có thể sử dụng dung dịch nào sau đây?

• A. Dung dịch NaCl.
• B. Dung dịch HCl.
• C. Dung dịch H2SO4 loãng.
• D. Dung dịch NaOH.

Câu 12: Cho các phát biểu sau về lưu huỳnh và sulfur dioxide: (a) Lưu huỳnh chỉ thể hiện tính oxi hóa trong các hợp chất. (b) SO2 là chất khí có mùi hắc, nặng hơn không khí. (c) SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa. (d) Lưu huỳnh có thể phản ứng với kim loại và phi kim. Số phát biểu đúng là:

• A. 1.
• B. 2.
• C. 3.
• D. 4.

Câu 13: Phản ứng nào sau đây mô tả việc SO2 tác dụng với một chất oxi hóa mạnh, dẫn đến sự thay đổi màu sắc rõ rệt, thường được dùng để nhận biết SO2?

• A. SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
• B. SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O
• C. 2SO2 + O2 → 2SO3
• D. SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

Câu 14: Cho các chất sau: O2, H2S, NaOH, dung dịch Br2, dung dịch KMnO4, Mg. Có bao nhiêu chất có thể phản ứng với SO2 trong điều kiện thích hợp, trong đó SO2 đóng vai trò là chất khử?

• A. 2.
• B. 3.
• C. 4.
• D. 5.

Câu 15: Cho các chất sau: O2, H2S, NaOH, dung dịch Br2, dung dịch KMnO4, Mg. Có bao nhiêu chất có thể phản ứng với SO2 trong điều kiện thích hợp, trong đó SO2 đóng vai trò là chất oxi hóa?

• A. 2.
• B. 3.
• C. 4.
• D. 5.

Câu 16: Một bình chứa hỗn hợp khí SO2 và CO2. Để tách riêng khí SO2 ra khỏi hỗn hợp này, có thể dẫn hỗn hợp qua dung dịch nào sau đây một cách hiệu quả nhất?

• A. Dung dịch nước brom.
• B. Dung dịch NaOH đặc.
• C. Dung dịch Ca(OH)2 dư.
• D. Dung dịch HCl loãng.

Câu 17: Cho sơ đồ phản ứng: SO2 → X → H2SO4. Chất X có thể là chất nào sau đây?

• A. H2SO3.
• B. SO3.
• C. H2S.
• D. S.

Câu 18: Khi cho lưu huỳnh tác dụng với axit nitric đặc nóng, sản phẩm thu được gồm axit sulfuric, khí nitơ dioxide và nước. Phương trình hóa học của phản ứng là S + 6HNO3(đặc) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O. Trong phản ứng này, vai trò của HNO3 là gì?

• A. Chất oxi hóa.
• B. Chất khử.
• C. Vừa chất oxi hóa vừa chất khử.
• D. Môi trường.

Câu 19: Sulfur dioxide có thể được tạo ra từ nhiều nguồn khác nhau. Nguồn phát thải SO2 chủ yếu do hoạt động của con người là từ đâu?

• A. Núi lửa phun trào.
• B. Quá trình phân hủy xác hữu cơ.
• C. Đốt cháy nhiên liệu hóa thạch chứa lưu huỳnh.
• D. Sấm sét trong khí quyển.

Câu 20: Khi sục khí SO2 vào dung dịch nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)2), ban đầu thấy dung dịch bị vẩn đục, sau đó nếu tiếp tục sục SO2 thì dung dịch trở nên trong suốt trở lại. Hiện tượng này xảy ra do đâu?

• A. SO2 bị oxi hóa bởi Ca(OH)2.
• B. SO2 tạo kết tủa với Ca(OH)2 rồi kết tủa bị phân hủy.
• C. SO2 tạo kết tủa CaSO3 không tan, sau đó SO2 hòa tan kết tủa đó tạo muối tan.
• D. SO2 tạo kết tủa CaSO3 không tan, sau đó SO2 dư phản ứng với CaSO3 và nước tạo muối tan Ca(HSO3)2.

Câu 21: Sulfur dioxide được ứng dụng để diệt nấm mốc và vi khuẩn. Tính chất nào giúp SO2 có ứng dụng này?

• A. Là khí không màu, mùi hắc.
• B. Nặng hơn không khí.
• C. Có tính sát khuẩn.
• D. Tan tốt trong nước.

Câu 22: Để phân biệt hai khí không màu là SO2 và O2, người ta có thể dùng thuốc thử nào sau đây?

• A. Dung dịch NaOH.
• B. Nước cất.
• C. Que đóm tàn đỏ.
• D. Dung dịch KMnO4.

Câu 23: Cho phản ứng: SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O. Phát biểu nào sau đây về phản ứng này là đúng?

• A. SO2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử.
• B. SO2 là chất khử, H2S là chất oxi hóa.
• C. Cả SO2 và H2S đều là chất oxi hóa.
• D. Cả SO2 và H2S đều là chất khử.

Câu 24: Lưu huỳnh là nguyên tố phổ biến trong tự nhiên, tồn tại ở nhiều dạng. Dạng thù hình nào của lưu huỳnh là bền nhất ở nhiệt độ phòng (khoảng 25°C)?

• A. Lưu huỳnh tà phương (Sα).
• B. Lưu huỳnh đơn tà (Sβ).
• C. Lưu huỳnh vô định hình.
• D. Lưu huỳnh dẻo.

Câu 25: Cho các phản ứng sau của SO2: (1) Với O2 (xúc tác V2O5, t°). (2) Với dung dịch NaOH. (3) Với dung dịch H2S. (4) Với dung dịch Br2. Số phản ứng trong đó SO2 thể hiện tính oxide axit là:

• A. 1.
• B. 2.
• C. 3.
• D. 4.

Câu 26: Lưu huỳnh có thể phản ứng trực tiếp với nhiều kim loại tạo thành sulfide. Khi lưu huỳnh phản ứng với sắt (Fe) ở nhiệt độ cao, sản phẩm thu được là gì và lưu huỳnh thể hiện tính chất gì?

• A. Sắt(III) sulfide (Fe2S3), tính khử.
• B. Sắt(III) sulfide (Fe2S3), tính oxi hóa.
• C. Sắt(II) sulfide (FeS), tính oxi hóa.
• D. Sắt(II) sulfide (FeS), tính khử.

Câu 27: Cho các chất sau: CO, CO2, SO2, H2S, N2, O2. Khí nào trong số các khí trên có khả năng làm mất màu dung dịch brom?

• A. Chỉ SO2.
• B. SO2 và H2S.
• C. CO, SO2 và H2S.
• D. CO2, SO2 và H2S.

Câu 28: Sulfur dioxide được sử dụng trong công nghiệp thực phẩm như một chất bảo quản (ký hiệu E220). Việc sử dụng này dựa trên tính chất nào của SO2?

• A. Tính sát khuẩn và chống oxi hóa.
• B. Tính tẩy màu.
• C. Tính tan tốt trong nước.
• D. Là khí không màu.

Câu 29: Một học sinh tiến hành thí nghiệm sục khí SO2 vào một dung dịch X. Quan sát thấy dung dịch X bị mất màu tím. Dung dịch X có thể là chất nào sau đây?

• A. Dung dịch NaOH.
• B. Dung dịch phenolphtalein.
• C. Dung dịch NaCl.
• D. Dung dịch KMnO4.

Câu 30: Khí SO2 gây ảnh hưởng tiêu cực đến môi trường và sức khỏe con người. Biện pháp nào sau đây không nhằm mục đích giảm thiểu ô nhiễm do khí SO2?

• A. Sử dụng các nguồn nhiên liệu có hàm lượng lưu huỳnh thấp.
• B. Xây dựng ống khói nhà máy cao hơn.
• C. Hấp thụ khí SO2 bằng dung dịch NaOH hoặc sữa vôi.
• D. Chuyển hóa SO2 thành H2SO4.

Câu 1: Dạng thù hình bền nhất của sulfur ở điều kiện thường (khoảng 20°C, 1 atm) là dạng nào?

• A. Sulfur tà phương (Sα)
• B. Sulfur đơn tà (Sβ)
• C. Sulfur vô định hình
• D. Cả ba dạng trên đều bền như nhau ở điều kiện thường

Câu 2: Khi đun nóng sulfur với một kim loại mạnh như nhôm (Al), sulfur thể hiện tính chất hóa học nào?

• A. Tính khử
• B. Tính oxi hóa
• C. Vừa tính khử vừa tính oxi hóa
• D. Không phản ứng

Câu 3: Phản ứng giữa sulfur và hydrogen tạo ra khí hydrogen sulfide (H2S). Trong phản ứng này, số oxi hóa của sulfur thay đổi như thế nào?

• A. Từ 0 lên +2
• B. Từ 0 lên +4
• C. Từ 0 lên +6
• D. Từ 0 xuống -2

Câu 4: Sulfur phản ứng được với chất nào sau đây để tạo ra sản phẩm chứa sulfur ở trạng thái oxi hóa cao nhất?

• A. Hydrogen (H2)
• B. Sắt (Fe) khi đun nóng
• C. Acid nitric đặc nóng (HNO3 đặc, nóng)
• D. Mercury (Hg) ở nhiệt độ thường

Câu 5: Khí sulfur dioxide (SO2) có tính chất vật lí nào sau đây?

• A. Là khí không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí, tan nhiều trong nước.
• B. Là khí màu vàng lục, mùi xốc, nhẹ hơn không khí, ít tan trong nước.
• C. Là khí không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí, không tan trong nước.
• D. Là chất rắn màu trắng, không mùi, không tan trong nước.

Câu 6: Trong các phản ứng hóa học, sulfur dioxide (SO2) có thể thể hiện cả tính oxi hóa và tính khử. Điều này được giải thích dựa trên số oxi hóa của sulfur trong SO2 là bao nhiêu?

• A. -2
• B. +4
• C. +6
• D. 0

Câu 7: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ SO2 có tính khử?

• A. SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
• B. SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
• C. SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
• D. SO2 + CaO → CaSO3

Câu 8: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ SO2 có tính oxi hóa?

• A. SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
• B. 2SO2 + O2 → 2SO3 (có xúc tác V2O5, t°)
• C. 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
• D. SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl

Câu 9: Cho phản ứng: SO2 + KOH → X. Sản phẩm X có thể là muối acid hoặc muối trung hòa tùy thuộc vào tỉ lệ mol của SO2 và KOH. Nếu tỉ lệ mol nSO2 : nKOH = 1:1, sản phẩm chính thu được là gì?

• A. K2SO3
• B. KHSO3
• C. K2SO4
• D. KOH dư

Câu 10: Khí SO2 làm mất màu dung dịch thuốc tím (KMnO4). Trong phản ứng này, SO2 đóng vai trò gì?

• A. Chất khử
• B. Chất oxi hóa
• C. Vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa
• D. Không tham gia phản ứng oxi hóa - khử

Câu 11: Ứng dụng nào sau đây của SO2 liên quan đến khả năng tẩy trắng?

• A. Sản xuất sulfuric acid
• B. Chất bảo quản thực phẩm (chống nấm mốc)
• C. Tẩy trắng bột giấy, vải sợi
• D. Chất làm lạnh

Câu 12: Khí SO2 là một trong những nguyên nhân chính gây ra hiện tượng mưa acid. Quá trình nào sau đây mô tả sự hình thành acid trong mưa acid từ SO2?

• A. SO2 hòa tan trực tiếp trong nước tạo thành H2SO4.
• B. SO2 phản ứng với khí CO2 trong khí quyển.
• C. SO2 kết hợp với hơi nước và bụi trong không khí tạo thành sương mù acid.
• D. SO2 bị oxi hóa thành SO3, sau đó SO3 hòa tan trong nước tạo thành H2SO4.

Câu 13: Phản ứng nào sau đây không được sử dụng để điều chế SO2 trong công nghiệp?

• A. Đốt quặng pyrite (FeS2) trong không khí.
• B. Đốt sulfur trong không khí.
• C. Cho dung dịch Na2SO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng.
• D. Cho Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nguội.

Câu 14: Để loại bỏ khí SO2 trong khí thải công nghiệp nhằm giảm thiểu ô nhiễm môi trường, người ta có thể sử dụng dung dịch nào sau đây?

• A. Dung dịch Ca(OH)2 (nước vôi trong)
• B. Dung dịch NaCl
• C. Dung dịch HCl
• D. Nước nguyên chất

Câu 15: Cho 4,8 gam sulfur (S) tác dụng hoàn toàn với oxygen dư, thu được khí SO2. Thể tích khí SO2 (ở điều kiện tiêu chuẩn, 0°C và 1 atm) thu được là bao nhiêu lít?

• A. 2,24 lít
• B. 3,36 lít
• C. 4,48 lít
• D. 6,72 lít

Câu 16: So sánh tính chất của sulfur tà phương và sulfur đơn tà, phát biểu nào sau đây là đúng?

• A. Sulfur đơn tà bền hơn sulfur tà phương ở mọi nhiệt độ.
• B. Sulfur tà phương và sulfur đơn tà đều có cấu tạo mạng tinh thể giống nhau.
• C. Điểm nóng chảy của sulfur đơn tà thấp hơn sulfur tà phương.
• D. Sulfur tà phương chuyển thành sulfur đơn tà khi đun nóng trên 95,5°C.

Câu 17: Cho phản ứng: S + 6HNO3 (đặc) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O. Trong phản ứng này, vai trò của sulfur và HNO3 lần lượt là gì?

• A. Chất khử và chất oxi hóa
• B. Chất oxi hóa và chất khử
• C. Acid và base
• D. Chất tạo phức và ligand

Câu 18: Cho các khí sau: CO2, SO2, N2, O2. Khí nào trong số này có thể làm mất màu dung dịch nước bromine?

• A. CO2
• B. SO2
• C. N2
• D. O2

Câu 19: Sulfur dioxide được sử dụng làm chất chống nấm mốc và chất bảo quản cho một số loại thực phẩm (ví dụ: mứt, hoa quả khô). Ứng dụng này dựa trên tính chất hóa học nào của SO2?

• A. Tính khử mạnh
• B. Tính oxi hóa mạnh
• C. Khả năng tạo kết tủa
• D. Tính acid mạnh

Câu 20: Khi cho khí SO2 lội chậm qua dung dịch NaOH, có thể xảy ra các phản ứng tạo muối NaHSO3 hoặc Na2SO3. Để thu được muối Na2SO3, tỉ lệ mol nSO2 : nNaOH tối thiểu phải là bao nhiêu?

• A. 1:1
• B. 1:2
• C. 2:1
• D. Bất kỳ tỉ lệ nào

Câu 21: Một trong những tác hại nghiêm trọng của mưa acid gây ra bởi SO2 là gì?

• A. Gây hiệu ứng nhà kính
• B. Làm thủng tầng ozon
• C. Gây ô nhiễm tiếng ồn
• D. Phá hủy công trình kiến trúc bằng đá, kim loại, làm suy thoái đất và nguồn nước.

Câu 22: Cho phản ứng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Phản ứng này là cơ sở của giai đoạn nào trong quy trình sản xuất sulfuric acid?

• A. Sản xuất SO2
• B. Oxi hóa SO2 thành SO3
• C. Hấp thụ SO3 bằng nước
• D. Pha loãng sulfuric acid

Câu 23: Khi sục khí SO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp NaOH và Ca(OH)2, thứ tự ưu tiên phản ứng của SO2 với các base là gì?

• A. SO2 phản ứng với Ca(OH)2 trước tạo kết tủa CaSO3, sau đó nếu SO2 dư sẽ phản ứng tiếp với CaSO3 và NaOH.
• B. SO2 phản ứng với NaOH trước, sau đó phản ứng với Ca(OH)2.
• C. SO2 phản ứng đồng thời với cả NaOH và Ca(OH)2.
• D. SO2 chỉ phản ứng với base mạnh hơn là NaOH.

Câu 24: Cho phương trình phản ứng: SO2 + ? → H2SO4 + 2HBr. Chất còn thiếu trong phương trình phản ứng là gì?

• A. H2O
• B. O2
• C. KMnO4
• D. Br2 + 2H2O

Câu 25: Nhận định nào sau đây về sulfur dioxide là không chính xác?

• A. SO2 là oxit acid.
• B. SO2 chỉ thể hiện tính khử trong các phản ứng hóa học.
• C. SO2 có thể được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách cho Na2SO3 tác dụng với H2SO4 loãng.
• D. SO2 là một chất gây ô nhiễm không khí nghiêm trọng.

Câu 26: Cho 0,1 mol SO2 tác dụng với 0,15 mol NaOH trong dung dịch. Khối lượng muối thu được là bao nhiêu gam?

• A. 10,4 gam (Na2SO3)
• B. 12,0 gam (NaHSO3)
• C. Hỗn hợp muối NaHSO3 và Na2SO3, tổng khối lượng 11,2 gam
• D. Hỗn hợp muối NaHSO3 và Na2SO3, tổng khối lượng 12,8 gam

Câu 27: Khi đốt cháy sulfur, ngọn lửa có màu gì và sản phẩm tạo thành là gì?

• A. Màu xanh lam, tạo khí SO2
• B. Màu vàng, tạo khí SO3
• C. Màu đỏ, tạo khí H2S
• D. Không màu, tạo khí O2

Câu 28: Trong phản ứng giữa sulfur và iron (Fe) ở nhiệt độ cao, sản phẩm thu được là FeS. Số oxi hóa của Fe và S trong FeS lần lượt là bao nhiêu?

• A. Fe (+3), S (-2)
• B. Fe (+2), S (-2)
• C. Fe (+2), S (0)
• D. Fe (0), S (-2)

Câu 29: SO2 có thể được nhận biết bằng cách sử dụng dung dịch nào sau đây?

• A. Dung dịch HCl
• B. Dung dịch NaCl
• C. Dung dịch H2SO4 loãng
• D. Dung dịch KMnO4 hoặc nước bromine

Câu 30: Hãy phân tích vai trò của các chất trong phản ứng sau: SO2 + 2Mg → 2MgO + S

• A. SO2 là chất oxi hóa, Mg là chất khử.
• B. SO2 là chất khử, Mg là chất oxi hóa.
• C. SO2 là acid, Mg là base.
• D. SO2 và Mg đều là chất oxi hóa.

Câu 1: Ở điều kiện thường, sulfur tồn tại ở dạng tinh thể rắn màu vàng. Tính chất vật lí nào sau đây của sulfur được ứng dụng để tinh chế sulfur bằng cách hòa tan trong dung môi phù hợp rồi kết tinh lại?

• A. Nhiệt độ nóng chảy thấp.
• B. Không tan trong nước.
• C. Dẫn điện kém.
• D. Tan trong một số dung môi hữu cơ như carbon disulfide (CS2), benzene.

Câu 2: Sulfur thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với chất nào sau đây?

• A. Oxi (O2).
• B. Axit nitric đặc, nóng (HNO3).
• C. Hydrogen (H2).
• D. Axit sulfuric đặc, nóng (H2SO4).

Câu 3: Cho phản ứng hóa học: S + 6HNO3 (đặc, nóng) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O. Trong phản ứng này, sulfur đóng vai trò gì?

• A. Chất oxi hóa.
• B. Chất khử.
• C. Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử.
• D. Không là chất oxi hóa, không là chất khử.

Câu 4: Khi cho sulfur phản ứng với kim loại sắt ở nhiệt độ cao, sản phẩm thu được là sắt(II) sulfide (FeS). Hãy xác định sự thay đổi số oxi hóa của sắt trong phản ứng này.

• A. Từ 0 lên +2.
• B. Từ +2 lên 0.
• C. Từ 0 lên +3.
• D. Từ +3 lên 0.

Câu 5: Sulfur dioxide (SO2) là một oxide acid. Phản ứng nào sau đây minh họa rõ nhất tính chất này của SO2?

• A. SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr.
• B. 2SO2 + O2 → 2SO3 (xt V2O5).
• C. SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O.
• D. SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O.

Câu 6: Sulfur dioxide có khả năng làm mất màu dung dịch nước bromine. Phương trình hóa học của phản ứng này là gì?

• A. SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr.
• B. SO2 + Br2 → SO2Br2.
• C. SO2 + 2Br2 + 2H2O → H2SO4 + 4HBr.
• D. SO2 + Br2 + H2O → H2SO3 + 2HBr.

Câu 7: Trong phản ứng với chất nào sau đây, sulfur dioxide thể hiện vai trò là chất khử?

• A. Hydrogen sulfide (H2S).
• B. Magnesium (Mg) ở nhiệt độ cao.
• C. Dung dịch NaOH.
• D. Dung dịch KMnO4 (kali permanganat).

Câu 8: Trong phản ứng với chất nào sau đây, sulfur dioxide thể hiện vai trò là chất oxi hóa?

• A. Oxi (O2).
• B. Hydrogen sulfide (H2S).
• C. Nước bromine (Br2/H2O).
• D. Dung dịch K2Cr2O7 (kali dicromat).

Câu 9: Khí SO2 có thể đóng vai trò vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử. Điều này được giải thích dựa trên đặc điểm nào về số oxi hóa của sulfur trong SO2?

• A. Số oxi hóa +4 là số oxi hóa trung gian của sulfur.
• B. Số oxi hóa +4 là số oxi hóa cao nhất của sulfur.
• C. Số oxi hóa +4 là số oxi hóa thấp nhất của sulfur.
• D. Phân tử SO2 có cấu tạo góc.

Câu 10: Cho các phản ứng sau: (1) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O; (2) 2SO2 + O2 → 2SO3 (xt, t°); (3) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O; (4) SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr. Số phản ứng trong đó SO2 thể hiện tính khử là bao nhiêu?

• A. 1.
• B. 2.
• C. 3.
• D. 4.

Câu 11: Cho các phản ứng sau: (1) SO2 + CaO → CaSO3; (2) SO2 + 2Mg → 2MgO + S; (3) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4; (4) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O. Số phản ứng trong đó SO2 thể hiện tính oxi hóa là bao nhiêu?

• A. 1.
• B. 2.
• C. 3.
• D. 4.

Câu 12: Khí SO2 được sử dụng trong công nghiệp để tẩy trắng bột giấy, vải sợi. Cơ chế của quá trình tẩy trắng này chủ yếu dựa vào tính chất hóa học nào của SO2?

• A. Tính acid.
• B. Tính khử.
• C. Tính oxi hóa.
• D. Khả năng tạo kết tủa.

Câu 13: Khí SO2 là một trong những tác nhân chính gây ra hiện tượng mưa acid. Quá trình hình thành mưa acid từ SO2 trong khí quyển bao gồm sự tham gia của chất nào sau đây?

• A. Khí N2 và hơi nước.
• B. Khí CO2 và bụi mịn.
• C. Các kim loại nặng.
• D. Oxi trong không khí và hơi nước (có thể có xúc tác).

Câu 14: Để phân biệt khí CO2 và khí SO2, người ta có thể sử dụng dung dịch thuốc thử nào sau đây?

• A. Dung dịch nước bromine.
• B. Dung dịch NaOH loãng.
• C. Nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)2).
• D. Nước cất.

Câu 15: Trong phòng thí nghiệm, SO2 thường được điều chế bằng phản ứng giữa muối sulfite hoặc bisulfite với dung dịch acid mạnh. Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn phản ứng điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm?

• A. S + O2 → SO2.
• B. 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2.
• C. Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O.
• D. Cu + 2H2SO4 (đặc) → CuSO4 + SO2 + 2H2O.

Câu 16: Phản ứng nào sau đây là phương pháp chính để sản xuất sulfur dioxide trong công nghiệp?

• A. Phản ứng giữa NaHSO3 và HCl.
• B. Phản ứng giữa H2S và O2.
• C. Phản ứng giữa SO3 và nước.
• D. Đốt quặng pyrite (FeS2) hoặc đốt sulfur lỏng.

Câu 17: Sulfur dioxide được sử dụng để tẩy trắng vải sợi, bột giấy nhưng màu trắng này không bền và có thể phục hồi khi để ngoài không khí ẩm hoặc đun nóng. Tính chất này khác với khả năng tẩy màu vĩnh viễn của chlorine. Sự khác biệt này chủ yếu là do:

• A. SO2 tẩy màu bằng cách khử, còn Cl2 tẩy màu bằng cách oxi hóa.
• B. SO2 là khí, Cl2 là chất lỏng.
• C. SO2 phản ứng nhanh hơn Cl2.
• D. Cl2 là chất độc hơn SO2.

Câu 18: Một lượng khí SO2 được sục vào dung dịch chứa 0,1 mol KMnO4. Sau phản ứng, toàn bộ SO2 bị oxi hóa thành SO4^2-. Khối lượng SO2 tối đa đã phản ứng là bao nhiêu? (Biết phản ứng xảy ra trong môi trường acid H2SO4).

• A. 3.2 gam.
• B. 4.8 gam.
• C. 6.4 gam.
• D. 8.0 gam.

Câu 19: Dẫn khí SO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư. Hiện tượng quan sát được là gì?

• A. Dung dịch chuyển màu tím.
• B. Xuất hiện kết tủa trắng.
• C. Dung dịch chuyển màu xanh.
• D. Không có hiện tượng gì xảy ra.

Câu 20: Sulfur có số oxi hóa là -2 trong hợp chất nào sau đây?

• A. H2S.
• B. SO2.
• C. SO3.
• D. H2SO4.

Câu 21: Sulfur có số oxi hóa là +6 trong hợp chất nào sau đây?

• A. Na2S.
• B. S.
• C. SO2.
• D. Na2SO4.

Câu 22: Phản ứng nào sau đây không sinh ra khí sulfur dioxide (SO2)?

• A. Đốt cháy hoàn toàn sulfur trong không khí.
• B. Cho H2S tác dụng với dung dịch NaOH.
• C. Cho Cu tác dụng với H2SO4 đặc, nóng.
• D. Nung nóng FeS2 trong không khí.

Câu 23: Khí SO2 có khối lượng mol là 64 g/mol. So với không khí (khối lượng mol trung bình khoảng 29 g/mol), SO2 nặng hơn hay nhẹ hơn và điều này có ý nghĩa gì trong việc thu khí SO2 trong phòng thí nghiệm?

• A. Nặng hơn không khí, có thể thu bằng phương pháp đẩy không khí (úp ngược bình).
• B. Nặng hơn không khí, có thể thu bằng phương pháp đẩy không khí (ngửa bình).
• C. Nhẹ hơn không khí, có thể thu bằng phương pháp đẩy không khí (úp ngược bình).
• D. Nhẹ hơn không khí, có thể thu bằng phương pháp đẩy không khí (ngửa bình).

Câu 24: Trong các chất sau: O2, H2S, dung dịch Br2, dung dịch NaOH, dung dịch KMnO4. Có bao nhiêu chất mà SO2 có thể phản ứng, trong đó SO2 thể hiện tính khử?

• A. 2.
• B. 3.
• C. 4.
• D. 5.

Câu 25: Sulfur phản ứng trực tiếp với kim loại nào sau đây ngay ở nhiệt độ thường?

• A. Sắt (Fe).
• B. Thủy ngân (Hg).
• C. Đồng (Cu).
• D. Kẽm (Zn).

Câu 26: Khí SO2 là một chất gây ô nhiễm không khí nghiêm trọng. Biện pháp nào sau đây giúp giảm thiểu lượng SO2 thải ra từ các nhà máy nhiệt điện sử dụng than đá?

• A. Sử dụng ống khói cao hơn.
• B. Tăng hiệu suất đốt cháy than.
• C. Xử lý khí thải bằng cách hấp thụ SO2 bằng dung dịch kiềm (ví dụ: sữa vôi).
• D. Giảm nhiệt độ đốt cháy than.