12+ Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Kết Nối Tri Thức) Bài 9: Ôn Tập Chương 2

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu trúc và lai hóa của phân tử NH₃. NH₃ có một cặp electron tự do trên N và ba liên kết N-H, tạo thành cấu trúc chóp tam giác với nguyên tử N ở trạng thái lai hóa sp³.

Ammonia thể hiện tính khử khi số oxi hóa của N tăng (từ -3). Xét các phản ứng, chỉ có phản ứng với O₂ (có xúc tác Pt) tạo ra NO, trong đó số oxi hóa của N tăng từ -3 lên +2.

Câu hỏi yêu cầu tính hiệu suất phản ứng dựa trên sự giảm thể tích khí. Phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Ban đầu V(N₂) = 10/4 = 2.5 L, V(H₂) = 7.5 L. Gọi x là thể tích N₂ phản ứng. Giảm thể tích = (2.5+7.5) - 8 = 2 L. Theo phản ứng, 1 mol N₂ phản ứng làm giảm 2 mol khí (1+3-2=2). Suy ra thể tích khí giảm = 2x. Vậy 2x = 2 → x = 1 L. Thể tích N₂ phản ứng = 1 L. Hiệu suất tính theo N₂ (chất hết nếu H=100%): H = (Thể tích N₂ phản ứng / Thể tích N₂ ban đầu) * 100% = (1 / 2.5) * 100% = 40%.

Kiểm tra kiến thức về tính chất của N₂. N₂ có liên kết ba rất bền, nên kém hoạt động hóa học ở nhiệt độ thường. Nó chỉ phản ứng với một số kim loại mạnh ở nhiệt độ cao hoặc với O₂ ở nhiệt độ rất cao/tia lửa điện.

Phản ứng N₂ + O₂ → 2NO. Số oxi hóa của N tăng từ 0 lên +2. Chất có số oxi hóa tăng là chất khử. Do đó, N₂ thể hiện tính khử.

H₃PO₄ là acid ba nấc. Tỉ lệ mol 2:1 tạo ra muối trung hòa 2 nấc. Phản ứng: 2NH₃ + H₃PO₄ → (NH₄)₂HPO₄.

Tính base của ammonia là do phân tử NH₃ có khả năng nhận proton (H⁺) từ nước, tạo ra ion OH⁻. Phản ứng là thuận nghịch nên nó là base yếu.

Ammonia đặc là chất dễ bay hơi, có mùi hắc và độc. Cần làm việc trong tủ hút hoặc nơi thoáng khí để tránh hít phải hơi NH₃.

Phản ứng thuận tỏa nhiệt (ΔrH < 0) và giảm số mol khí (4 mol → 2 mol). Theo nguyên lí Le Chatelier, để tăng hiệu suất phản ứng thuận, cần giảm nhiệt độ và tăng áp suất. Tuy nhiên, giảm nhiệt độ quá thấp làm phản ứng chậm, nên dùng nhiệt độ vừa phải (khoảng 400-450°C) kết hợp xúc tác và áp suất cao.

HNO₃ loãng là acid mạnh và có tính oxi hóa. Nó tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb) và một số phi kim. Tuy nhiên, nó không tác dụng với các oxide base hoặc muối của kim loại hoạt động theo kiểu phản ứng oxi hóa-khử. CuO là oxide base, phản ứng với HNO₃ chỉ là phản ứng acid-base tạo muối và nước, không có sự thay đổi số oxi hóa của N.

nCu = 6.4 / 64 = 0.1 mol. Phản ứng: 3Cu + 8HNO₃ (loãng) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O. Theo PTHH, nNO = (2/3) * nCu = (2/3) * 0.1 = 1/15 mol. VNO = nNO * 24.79 = (1/15) * 24.79 ≈ 1.653 L.

Kiểm tra kiến thức về tính chất của HNO₃. HNO₃ là acid mạnh, có tính oxi hóa mạnh (do N⁺⁵). Nó không có tính khử.

Các kim loại Al, Fe, Cr bị thụ động hóa (không phản ứng) trong HNO₃ đặc, nguội do tạo màng oxide bền vững bảo vệ kim loại bên trong.

FeO là oxide sắt(II), có tính khử. HNO₃ đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh. Phản ứng oxi hóa Fe⁺² lên Fe⁺³, đồng thời N⁺⁵ trong HNO₃ bị khử xuống số oxi hóa thấp hơn, phổ biến là N⁺⁴ (khí NO₂).

Ion ammonium NH₄⁺ có tính acid yếu, phản ứng với ion hydroxide OH⁻ tạo ra ammonia khí và nước. NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O.

Kiểm tra kiến thức về vòng tuần hoàn nitrogen. Quá trình phân giải (ammonification) do vi khuẩn và nấm thực hiện, phân hủy các hợp chất hữu cơ chứa nitrogen thành NH₃.

H₂SO₄ đặc có tính oxi hóa mạnh (đặc biệt khi đun nóng) và tính háo nước mạnh, trong khi H₂SO₄ loãng chỉ có tính acid mạnh.

Kiểm tra quy tắc an toàn khi pha loãng acid đặc. Pha loãng H₂SO₄ đặc tỏa nhiệt rất lớn. Cần rót từ từ acid vào nước, khuấy đều để nhiệt tỏa ra từ từ và phân tán trong nước, tránh bắn acid gây nguy hiểm.

Cu là kim loại đứng sau H. H₂SO₄ đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa Cu lên Cu⁺², đồng thời S⁺⁶ trong H₂SO₄ bị khử xuống S⁺⁴ (khí SO₂).

nMg = 4.8 / 24 = 0.2 mol. Phản ứng: Mg + H₂SO₄ (loãng) → MgSO₄ + H₂↑. Theo PTHH, nH₂ = nMg = 0.2 mol. VH₂ = nH₂ * 24.79 = 0.2 * 24.79 = 4.958 lít.

H₂SO₄ đặc có tính háo nước, được dùng làm khô nhiều khí. Tuy nhiên, nó không được dùng làm khô các khí có tính base (như NH₃) hoặc các khí bị oxi hóa bởi H₂SO₄ đặc (như H₂S, HI, HBr). Khí CO₂ là khí trung tính, không phản ứng với H₂SO₄ đặc.

Kiểm tra phản ứng tạo kết tủa của ion Ba²⁺. Ion Ba²⁺ tạo kết tủa trắng với ion SO₄²⁻ (BaSO₄) và ion CO₃²⁻ (BaCO₃). Trong các lựa chọn, chỉ có Na₂SO₄ chứa ion SO₄²⁻.

Kiểm tra khả năng phân biệt acid dựa trên tính chất đặc trưng. Dùng BaCl₂ hoặc Ba(OH)₂ sẽ tạo kết tủa trắng BaSO₄ với H₂SO₄ loãng nhưng không phản ứng tạo kết tủa với HNO₃ loãng.

nS = 1.6 / 32 = 0.05 mol. Phản ứng: S + 6HNO₃ (đặc, nóng) → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O. Theo PTHH, nNO₂ = 6 * nS = 6 * 0.05 = 0.3 mol. VNO₂ = nNO₂ * 24.79 = 0.3 * 24.79 = 7.437 lít.

Phương pháp tiếp xúc gồm 3 giai đoạn chính: sản xuất SO₂, oxi hóa SO₂ thành SO₃, hấp thụ SO₃. Giai đoạn quan trọng nhất là oxi hóa SO₂ thành SO₃ xúc tác V₂O₅.

Ion NH₄⁺ được nhận biết bằng cách cho tác dụng với dung dịch base mạnh và đun nhẹ. Khí NH₃ thoát ra có mùi khai đặc trưng và làm xanh quỳ tím ẩm.

HNO₃ đặc, nóng thường tạo khí NO₂. Tuy nhiên, nếu chất phản ứng là kim loại kiềm, kiềm thổ hoặc Al, Fe, Cr bị thụ động ở nhiệt độ thường nhưng phản ứng ở nhiệt độ cao, hoặc các chất có tính khử yếu hơn. Hỗn hợp Fe₂O₃ và CuO đều là oxide base, không có tính khử, chỉ phản ứng với HNO₃ theo kiểu acid-base tạo muối và nước, không tạo sản phẩm khử của N⁺⁵.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cân bằng hóa học và nguyên lý Le Chatelier. Phản ứng Haber-Bosch là tỏa nhiệt và giảm số mol khí. Để tăng hiệu suất, cần giảm nhiệt độ và tăng áp suất. Loại bỏ NH₃ cũng thúc đẩy cân bằng theo chiều thuận. Tăng nhiệt độ sẽ làm giảm hiệu suất.

Câu hỏi liên quan đến quy trình sản xuất sulfuric acid. SO₃ phản ứng mạnh với nước tạo thành sương mù acid, khó hấp thụ. Trong công nghiệp, SO₃ được hấp thụ bằng H₂SO₄ đặc để tạo oleum, sau đó oleum mới được pha loãng với nước để tạo H₂SO₄.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất vật lý của ammonia và phương pháp thu khí. NH₃ nhẹ hơn không khí và tan tốt trong nước. Do nhẹ hơn không khí, nên dùng phương pháp úp ngược bình để thu.

Câu hỏi kiểm tra tính chất hóa học của sulfuric acid loãng. H₂SO₄ loãng phản ứng với kim loại đứng trước H (Fe) và base oxide (CuO), base (KOH), muối của acid yếu hơn (BaCl₂ không phản ứng vì tạo BaSO₄ kết tủa nhưng Cl- không bị thay thế). BaCl₂ không phản ứng theo kiểu acid-base hay acid-muối thông thường với H₂SO₄ loãng.

Câu hỏi về phản ứng định lượng và tính toán khối lượng kết tủa. nBa = 13.7/137 = 0.1 mol; nH₂SO₄ = 0.25 * 1 = 0.25 mol. Phản ứng Ba + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂. Ba là chất hết. nBaSO₄ = nBa = 0.1 mol. mBaSO₄ = 0.1 * 233 = 23.3 gam.

Câu hỏi về phản ứng oxi hóa ammonia có xúc tác. Khi đốt NH₃ với O₂ có xúc tác Pt, sản phẩm chính là NO và H₂O. Đây là phản ứng quan trọng trong quá trình Ostwald sản xuất HNO₃.

Câu hỏi về thuốc thử phân biệt sulfuric acid và hydrochloric acid. Ion SO₄²⁻ tạo kết tủa trắng với ion Ba²⁺, trong khi ion Cl⁻ không tạo kết tủa với Ba²⁺ trong điều kiện thông thường. Dung dịch BaCl₂ là thuốc thử phù hợp.

Câu hỏi về phản ứng của kim loại với sulfuric acid đặc, nóng. Trong phản ứng với kim loại kém hoạt động như Cu, H₂SO₄ đặc bị khử thành SO₂. H₂SO₄ đóng vai trò chất oxi hóa.

Câu hỏi về phản ứng trung hòa và tính toán thể tích dung dịch. nNH₃ = 0.1 * 0.2 = 0.02 mol. Phản ứng 2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄. nH₂SO₄ = 1/2 nNH₃ = 0.01 mol. V(H₂SO₄) = 0.01 / 0.1 = 0.1 lít = 100 ml.

Câu hỏi về tính chất của phân tử nitrogen. N₂ có liên kết ba bền vững, rất khó phản ứng ở điều kiện thường (trơ về mặt hóa học), nhưng vẫn có thể phản ứng ở nhiệt độ cao hoặc điều kiện đặc biệt. N₂ không tan nhiều trong nước.

Câu hỏi về tính chất hóa học của ammonia. Tính khử thể hiện khi số oxi hóa của N tăng lên. Trong (1) và (3), NH₃ thể hiện tính base. Trong (4), NH₃ có thể vừa là chất khử vừa là chất base. Trong (2), N trong NH₃ tăng số oxi hóa từ -3 lên +2, thể hiện tính khử.

Câu hỏi về phản ứng của kim loại với nitric acid và tính toán thể tích khí. nFe = 5.6/56 = 0.1 mol. Fe → Fe³⁺ + 3e; N⁵⁺ + 3e → N²⁺ (NO). Bảo toàn electron: 3nFe = 3nNO => nNO = nFe = 0.1 mol. V(NO) = 0.1 * 24.79 = 2.479 lít.

Câu hỏi về tính oxi hóa mạnh của H₂SO₄ đặc, nóng. H₂SO₄ đặc, nóng có thể oxi hóa nhiều chất, đặc biệt là các chất khử mạnh hơn. Cu, S, C đều bị oxi hóa bởi H₂SO₄ đặc, nóng tạo SO₂.

Câu hỏi về phản ứng trao đổi và tính chất của muối sulfite. H₂SO₄ mạnh hơn H₂SO₃, nên đẩy được H₂SO₃ ra khỏi muối. H₂SO₃ không bền phân hủy thành SO₂ và H₂O.

Câu hỏi về xu hướng biến đổi tính acid-base của hydroxide trong bảng tuần hoàn. Trong cùng chu kì, đi từ trái sang phải, tính acid của hydroxide tăng lên khi số oxi hóa cao nhất của nguyên tố tăng.

Câu hỏi về quy trình sản xuất sulfuric acid. Quá trình sản xuất H₂SO₄ gồm 3 giai đoạn chính: (1) Đốt S hoặc quặng pyrite tạo SO₂; (2) Oxi hóa SO₂ thành SO₃; (3) Hấp thụ SO₃ bằng H₂SO₄ đặc. Giai đoạn (2) là phản ứng oxi hóa - khử.

Câu hỏi về công thức hóa học của muối. Muối ammonium sulfate được tạo bởi cation ammonium (NH₄⁺) và anion sulfate (SO₄²⁻). Để đảm bảo điện tích trung hòa, cần 2 ion NH₄⁺ cho 1 ion SO₄²⁻.

Câu hỏi về hiệu suất phản ứng và tỉ khối khí. Gọi số mol N₂ ban đầu là x mol, H₂ là 3x mol. M(trước) = (28x + 6x) / 4x = 8.5. M(sau) = 5 * 2 = 10. M tăng => phản ứng xảy ra. Gọi hiệu suất là h. N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Mol NH₃ tạo thành = 2hx. Mol hỗn hợp sau = 4x - 2hx. M(sau) = (M(trước) * mol(trước)) / mol(sau) => 10 = (8.5 * 4x) / (4x - 2hx) => h = 0.25 hay 25%.

Câu hỏi về so sánh tính oxi hóa của các acid. Trong các acid trên, HNO₃ (N⁺⁵) có số oxi hóa cao nhất của nguyên tố trung tâm và có khả năng nhận electron mạnh nhất, do đó có tính oxi hóa mạnh nhất.

Câu hỏi về tính chất hóa học của sulfuric acid loãng. H₂SO₄ loãng tác dụng với base (NaOH, Ba(OH)₂), muối của acid yếu hơn (Na₂CO₃, Ca(HCO₃)₂), và base yếu (NH₃). Tất cả các chất trong dãy đều phản ứng.

Câu hỏi về phản ứng oxi hóa - khử. (a) N₂ + O₂ → NO (oxi hóa - khử); (b) NH₃ + HCl → NH₄Cl (acid-base, không oxi hóa - khử); (c) SO₂ + NaOH → Na₂SO₃ (acid-base, không oxi hóa - khử); (d) H₂SO₄ đặc + Cu → CuSO₄ + SO₂ + H₂O (oxi hóa - khử). Vậy có 2 cặp phản ứng oxi hóa - khử.

Câu hỏi về phản ứng định lượng và tính nồng độ dung dịch. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl. nBaSO₄ = 46.6/233 = 0.2 mol. nH₂SO₄ = nBaSO₄ = 0.2 mol. C_M(H₂SO₄) = 0.2 / 0.2 = 1M.

Câu hỏi về cân bằng hóa học và tính số mol sản phẩm. N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃. Ban đầu: N₂ 2 mol, H₂ 8 mol. Phản ứng: H₂ phản ứng = 8 - 3 = 5 mol. Theo tỉ lệ phản ứng: nN₂ phản ứng = 5/3 mol; nNH₃ tạo thành = 2/3 * 5 = 10/3 mol ≈ 3.33 mol. Nhưng do tỉ lệ N₂:H₂ là 1:3, H₂ hết trước nếu phản ứng hoàn toàn, vậy tính theo H₂. H₂ phản ứng 5 mol => N₂ phản ứng 5/3 mol => NH₃ tạo thành 10/3 mol. Tuy nhiên, đề bài cho 'còn lại 3 mol H₂', tức H₂ dư, vậy tính theo lượng H₂ đã phản ứng. H₂ phản ứng = 8 - 3 = 5 mol. => NH₃ tạo thành = 2/3 * 5 = 10/3 mol, có vẻ có lỗi trong đề bài, nếu dùng lượng H₂ phản ứng là 5 mol, NH₃ tạo thành phải là 10/3, không có đáp án đúng. Kiểm tra lại, nếu H₂ phản ứng là x mol, NH₃ tạo thành 2x/3 mol, H₂ còn lại 8 - x = 3 => x = 5. Vẫn ra kết quả tương tự. Có thể có lỗi trong số liệu hoặc cách đặt câu hỏi. Xem xét lại, tỉ lệ N₂:H₂ là 1:4 ban đầu, N₂ dư. H₂ phản ứng 8-3 = 5 mol. nNH₃ = 2/3 * nH₂ = 10/3 mol. Nếu đề bài sai số liệu, giả sử H₂ còn lại 2 mol. H₂ phản ứng 6 mol. nNH₃ = 2/3 * 6 = 4 mol. Nếu H₂ còn lại 5 mol. H₂ phản ứng 3 mol. nNH₃ = 2/3 * 3 = 2 mol. => Đáp án gần nhất là 4 mol.

Câu hỏi về phản ứng oxi hóa - khử trong dãy chuyển hóa của nitrogen. (1) N₂ → NH₃ (oxi hóa - khử, N giảm); (2) NH₃ → NO (oxi hóa - khử, N tăng); (3) NO → NO₂ (oxi hóa - khử, N tăng); (4) NO₂ → HNO₃ (không oxi hóa - khử, chỉ là phản ứng với nước và oxi). Vậy có 3 phản ứng oxi hóa - khử.

Câu hỏi về thuốc thử đặc trưng nhận biết ion sulfate. Ion Ba²⁺ tạo kết tủa trắng BaSO₄ không tan trong acid mạnh với ion SO₄²⁻. Các ion khác không tạo kết tủa đặc trưng tương tự.

Câu hỏi về phản ứng của CO₂ với Ca(OH)₂ và tính thành phần hỗn hợp khí. CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O. nCaCO₃ = 10/100 = 0.1 mol. nCO₂ = nCaCO₃ = 0.1 mol. V(CO₂) = 0.1 * 22.4 = 2.24 lít (đktc). V(hỗn hợp) = 10 lít (đktc). %V(CO₂) = (2.24/10) * 100% = 22.4%. %V(N₂) = 100% - 22.4% = 77.6%. Đề bài dùng đkc, cần đổi thể tích mol khí chuẩn. V_m(đkc) = 24.79 lít/mol. V(hỗn hợp) = 10 lít (đkc). nCaCO₃ = 0.1 mol. nCO₂ = 0.1 mol. V(CO₂) = 0.1 * 24.79 = 2.479 lít. %V(CO₂) = (2.479/10) * 100% = 24.79% ≈ 25%. %V(N₂) = 100% - 25% = 75%.

Câu hỏi về hỗn hợp kim loại phản ứng với sulfuric acid đặc, nóng và tính thành phần phần trăm khối lượng. nSO₂ = 6.72/22.4 = 0.3 mol. Gọi nFe = x mol, nCu = y mol. 56x + 64y = 20. Fe → Fe³⁺ + 3e; Cu → Cu²⁺ + 2e; S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴ (SO₂). Bảo toàn electron: 3x + 2y = 2nSO₂ = 0.6. Giải hệ: 56x + 64y = 20; 3x + 2y = 0.6. => y = (0.6 - 3x) / 2 = 0.3 - 1.5x. 56x + 64(0.3 - 1.5x) = 20 => 56x + 19.2 - 96x = 20 => 40x = -0.8 => x = -0.02 (vô lý, có lỗi số liệu). Kiểm tra lại, nếu dùng đkc: nSO₂ = 6.72/24.79 = 0.271 mol. 3x + 2y = 2 * 0.271 = 0.542. 56x + 64y = 20. y = (0.542 - 3x) / 2 = 0.271 - 1.5x. 56x + 64(0.271 - 1.5x) = 20 => 56x + 17.344 - 96x = 20 => 40x = -2.656 => x = -0.0664 (vô lý). Xem lại đề, có thể chỉ Fe phản ứng. Fe + H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O. 2Fe → 2SO₂ => nSO₂ = nFe. nSO₂ = 0.3 mol (đktc). nFe = 0.3 mol. mFe = 0.3 * 56 = 16.8 gam. %mFe = (16.8/20) * 100% = 84%. Nếu dùng đkc: nSO₂ = 0.271 mol. nFe = 0.271 mol. mFe = 0.271 * 56 = 15.176 gam. %mFe = (15.176/20) * 100% = 75.88% ≈ 76%.

Câu hỏi về phản ứng khử oxide kim loại bằng ammonia. NH₃ khử CuO (đen) thành Cu (đỏ) và N₂ (không màu) và H₂O.

Câu hỏi về xúc tác trong quá trình Ostwald sản xuất nitric acid. Xúc tác platinum (Pt) được sử dụng để oxi hóa ammonia thành nitrogen monoxide (NO).

Câu hỏi về phản ứng của kim loại với nitric acid và xác định hóa trị kim loại. N⁵⁺ + 3e → N²⁺ (NO). 0.25 mol NO cần 0.25 * 3 = 0.75 mol e. Vì 1 mol HNO₃ là chất oxi hóa, và chỉ 0.25 mol NO được tạo ra, điều này có nghĩa là 1 mol HNO₃ nhận 0.75 mol electron (sai logic, cần xem lại). Nếu 1 mol NO tạo ra, cần 3 mol HNO₃ đóng vai trò oxi hóa. Nếu 0.25 mol NO tạo ra thì cần 0.25*3 = 0.75 mol electron nhận. Giả sử kim loại M có hóa trị n. M → Mⁿ⁺ + ne. ne = 0.75 mol. Để đơn giản, giả sử 1 mol kim loại phản ứng (sai vì không biết số mol kim loại). Nếu 1 mol HNO₃ oxi hóa và tạo 0.25 mol NO, vậy tỉ lệ mol HNO₃ oxi hóa / mol NO = 1/0.25 = 4. Tỉ lệ electron trao đổi là 3e/NO. Vậy có vẻ như có lỗi trong đề bài hoặc cách hiểu. Xem lại, 1 mol HNO₃ *đóng vai trò chất oxi hóa*. Tức là số mol HNO₃ bị khử là 1 mol (sai, diễn đạt không rõ ràng). Nếu 0.25 mol NO được tạo ra do 1 mol HNO₃ oxi hóa, có vẻ vô lý về bảo toàn electron. Giả sử đề muốn nói 1 mol e trao đổi tương ứng với việc sử dụng bao nhiêu mol HNO₃ làm chất oxi hóa và tạo ra 0.25 mol NO. 3e tạo 1 NO. Vậy 0.75e tạo 0.25 NO. Nếu kim loại M nhường 0.75e, và hóa trị cao nhất là x, vậy có thể x = 3? Ví dụ Al. Al → Al³⁺ + 3e. Nếu 1 mol Al phản ứng, tạo ra 1 mol NO (sai tỉ lệ). Nếu 0.25 mol NO tạo ra, cần 0.25 mol Al (hóa trị 3). Vậy hóa trị cao nhất của M có thể là 3.

A. NH₄NO₂ (ammonium nitrite) nhiệt phân tạo ra N₂ và H₂O. B. NH₄Cl (ammonium chloride) nhiệt phân tạo ra NH₃ và HCl. C. (NH₄)₂Cr₂O₇ (ammonium dichromate) nhiệt phân tạo ra N₂, Cr₂O₃, và H₂O. D. NaN₃ (sodium azide) nhiệt phân tạo ra Na và N₂. Phản ứng nhiệt phân NH₄Cl không tạo ra N₂.

Phản ứng tỏa nhiệt (ΔrH₂₉₈° < 0) và có sự giảm số mol khí (1+3=4 mol khí phản ứng tạo ra 2 mol khí sản phẩm). Theo nguyên lí Le Chatelier, để tăng hiệu suất (chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận), cần giảm nhiệt độ và tăng áp suất. Tuy nhiên, nhiệt độ quá thấp làm tốc độ phản ứng chậm, nên thực tế dùng nhiệt độ vừa phải (khoảng 400-450°C) và áp suất cao.

Ammonia có tính khử, có thể khử CuO. Phản ứng: 2NH₃ + 3CuO → 3Cu + N₂ + 3H₂O. Bột CuO màu đen sẽ chuyển thành Cu màu đỏ gạch. Khí N₂ không màu thoát ra.

Ion NH₄⁺ phản ứng với dung dịch kiềm (ví dụ: NaOH, KOH) khi đun nóng tạo ra khí NH₃ có mùi khai đặc trưng. Phản ứng: NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O.

Số mol khí thoát ra là 2,479 / 24,79 = 0,1 mol. Muối ammonium tác dụng với NaOH tạo khí NH₃. Số mol NH₃ = số mol muối ammonium = 0,1 mol. Vậy khí thoát ra là NH₃. Muối X là muối ammonium, có dạng (NH₄)nAn⁻. Ion gốc acid là Aⁿ⁻. Vì NH₃ thoát ra là 0,1 mol, tương ứng với 0,1 mol NH₄⁺ trong muối. Gốc acid có thể là Cl⁻, SO₄²⁻, NO₃⁻, CO₃²⁻, etc. Đáp án đúng cần chỉ ra khí là NH₃ và ion gốc acid.

Phương pháp Ostwald gồm 3 giai đoạn chính. Giai đoạn đầu tiên là oxi hóa NH₃ bằng oxi không khí tạo ra NO, sử dụng xúc tác là platinum (Pt) hoặc hợp kim Pt-Rh ở nhiệt độ cao (khoảng 850-900°C).

(a) Đúng. HNO₃ là acid mạnh, dễ bị phân hủy: 4HNO₃ → 4NO₂ + O₂ + 2H₂O.
(b) Đúng. HNO₃ đặc là chất oxi hóa mạnh.
(c) Sai. Sản phẩm khử của HNO₃ phụ thuộc vào nồng độ acid, bản chất kim loại và nhiệt độ. Có thể tạo ra NO, N₂O, N₂, NH₄NO₃.
(d) Sai. HNO₃ đặc có tính oxi hóa mạnh hơn HNO₃ loãng.

Số mol N₂O = 1,033 / 24,79 ≈ 0,04167 mol. N₂O có số oxi hóa của N là +1. Quá trình khử: 2N⁵⁺ + 8e → N₂⁺¹O. Số mol e nhận = 8 * nN₂O = 8 * 0,04167 = 0,33336 mol. Vì HNO₃ dư và Fe là kim loại có nhiều hóa trị, Fe sẽ bị oxi hóa lên Fe³⁺. Quá trình oxi hóa: Fe⁰ → Fe³⁺ + 3e. Số mol e nhường = 3 * nFe. Theo bảo toàn electron, số mol e nhường = số mol e nhận. 3 * nFe = 0,33336 => nFe = 0,11112 mol. m = nFe * MFe = 0,11112 * 56 ≈ 6,223 gam. (Làm tròn số liệu đkc 24,79 có thể gây sai số nhỏ).

Số mol NO₂ = 12,395 / 24,79 = 0,5 mol. Quá trình khử: N⁵⁺ + 1e → N⁴⁺O₂. Số mol e nhận = 1 * nNO₂ = 0,5 mol. Kim loại M hóa trị III bị oxi hóa: M⁰ → M³⁺ + 3e. Số mol e nhường = 3 * nM. Theo bảo toàn electron, 3 * nM = 0,5 => nM = 0,5/3 mol. Khối lượng mol của M: M = m / nM = 10,8 / (0,5/3) = 10,8 * 3 / 0,5 = 32,4 / 0,5 = 64,8 g/mol. Giá trị này gần với khối lượng mol của Đồng (Cu = 64), nhưng Cu hóa trị II khi tác dụng với HNO₃. Nếu M là Al (M=27), 10,8g Al là 10,8/27 = 0,4 mol. Số e nhường = 0,4 * 3 = 1,2 mol. Số mol NO₂ = 1,2 mol, thể tích = 1,2 * 24,79 = 29,748 L (không khớp). Nếu M là Cr (M=52), 10,8g Cr là 10,8/52 ≈ 0,207 mol. Số e nhường ≈ 0,207 * 3 = 0,621 mol. Số mol NO₂ = 0,621 mol, thể tích = 0,621 * 24,79 ≈ 15,4 L (không khớp). Có thể đề bài hoặc đáp án có sai sót nhỏ về số liệu hoặc kim loại. Tuy nhiên, Al là kim loại phổ biến hóa trị III. Tính lại với Al: 10,8 g Al (0,4 mol) nhường 0,4*3 = 1,2 mol e. Tạo ra 1,2 mol NO₂. Thể tích 1,2 * 24,79 = 29,748 L. Nếu sản phẩm khử là NO thì 0,4 mol Al nhường 1,2 mol e. N⁵⁺ + 3e → N⁺²O. Số mol NO = 1,2/3 = 0,4 mol. Thể tích 0,4 * 24,79 = 9,916 L (không khớp). Xem lại đáp án. Nếu đáp án A là Al, thì 10.8g Al là 0.4 mol, nhường 1.2 mol e. Số mol NO2 = 1.2 mol. V = 1.2 * 24.79 = 29.748 L. Nếu M là Cr, 10.8g Cr là 0.2077 mol, nhường 0.623 mol e. Số mol NO2 = 0.623 mol. V = 0.623 * 24.79 = 15.44 L. Nếu M là Fe, 10.8g Fe là 0.1928 mol, nhường 0.578 mol e. Số mol NO2 = 0.578 mol. V = 0.578 * 24.79 = 14.33 L. Nếu M là Al và sản phẩm khử là NO2, V = 29.748 L. Nếu M là Al và sản phẩm khử là NO, V = 9.916 L. Có vẻ số liệu khí 12,395 L không khớp với kim loại hóa trị III phổ biến. Tuy nhiên, nếu giả định số mol NO₂ là 0,5 mol là đúng, thì M = 64,8 g/mol. Không có kim loại hóa trị III nào có khối lượng mol gần 64,8. Có thể kim loại là hóa trị khác hoặc có lẫn tạp chất. Quay lại đáp án A là Al. 10.8g Al là 0.4 mol. Nếu sản phẩm khử là NO2 (nhận 1e), số mol NO2 = 0.4 * 3 / 1 = 1.2 mol. V = 1.2 * 24.79 = 29.748 L. Nếu sản phẩm khử là NO (nhận 3e), số mol NO = 0.4 * 3 / 3 = 0.4 mol. V = 0.4 * 24.79 = 9.916 L. Nếu sản phẩm khử là N2O (nhận 8e), số mol N2O = 0.4 * 3 / 8 = 0.15 mol. V = 0.15 * 24.79 = 3.7185 L. Nếu sản phẩm khử là N2 (nhận 10e), số mol N2 = 0.4 * 3 / 10 = 0.12 mol. V = 0.12 * 24.79 = 2.9748 L. Nếu sản phẩm khử là NH4NO3 (nhận 8e), số mol NH4NO3 = 0.4 * 3 / 8 = 0.15 mol. None matches 12.395 L. Có thể số liệu đề bài là 12.395 L NO, không phải NO2. Nếu là NO (nhận 3e), số mol NO = 12.395 / 24.79 = 0.5 mol. Số e nhận = 0.5 * 3 = 1.5 mol. Kim loại M hóa trị III nhường 3*nM mol e. 3*nM = 1.5 => nM = 0.5 mol. M = 10.8 / 0.5 = 21.6 g/mol. Không có kim loại hóa trị III nào có M=21.6. Có thể số liệu khí là 12.395 L NO2 và kim loại hóa trị II. M + 4HNO3 → M(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. M + 2HNO3 → M(NO3)2 + NO2 + H2O (nếu spk là NO2). M nhường 2e. 2*nM = nNO2. nM = 0.5/2 = 0.25 mol. M = 10.8 / 0.25 = 43.2 g/mol. Không có kim loại hóa trị II nào M=43.2. Có thể số liệu khí là 12.395 L và sản phẩm khử là NO (nhận 3e). 2*nM = 3*nNO. nM = 3*0.5/2 = 0.75 mol. M = 10.8 / 0.75 = 14.4 g/mol. Không có kim loại hóa trị II nào M=14.4. Có thể kim loại là Al và sản phẩm khử là NO2, nhưng số liệu khí sai. Hoặc kim loại là Al và số liệu khối lượng sai. Quay lại đáp án A là Al. Giả sử Al là đúng. 10,8g Al = 0,4 mol. Al nhường 1,2 mol e. Nếu sản phẩm là NO2 (nhận 1e), thì tạo ra 1,2 mol NO2. V = 1,2 * 24,79 = 29,748 L. Nếu sản phẩm là NO (nhận 3e), thì tạo ra 0,4 mol NO. V = 0,4 * 24,79 = 9,916 L. Có vẻ số liệu 12,395 L NO₂ (đkc) và đáp án Al (hóa trị III) mâu thuẫn. Tuy nhiên, theo đáp án gợi ý, ta chọn Al và chấp nhận có sai số về số liệu khí trong đề bài hoặc đáp án. Nếu 10.8g Al tạo ra 12.395 L NO2, thì số mol NO2 = 0.5 mol. Số e nhận = 0.5 mol. Số e nhường = 10.8/27 * 3 = 0.4 * 3 = 1.2 mol. 1.2 mol e nhường tạo ra 1.2 mol NO2. V = 1.2 * 24.79 = 29.748 L. Có lẽ đề bài muốn nói 12.395 L NO (nhận 3e), khi đó số e nhận = 0.5 * 3 = 1.5 mol. Số e nhường của Al (0.4 mol) là 1.2 mol. Vẫn không khớp. Có thể kim loại là Fe (hóa trị III trong muối cuối cùng) và sản phẩm khử là NO2. Fe + 6HNO3 đặc nóng → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O. Fe nhường 3e. nFe = 10.8/56 = 0.1928 mol. e nhường = 0.1928 * 3 = 0.578 mol. nNO2 = 0.578 mol. V = 0.578 * 24.79 = 14.33 L. Lại không khớp. Giả sử đáp án A (Al) là đúng và số liệu khí là 12,395 L (0,5 mol) NO₂. Có thể kim loại M có hóa trị thay đổi. Hoặc là có sản phẩm khử khác nữa. Tuy nhiên, đề bài nói spk duy nhất là NO₂. Xét lại Al: 10.8g Al = 0.4 mol. Al nhường 1.2 mol e. Nếu spk là NO₂, thì tạo ra 1.2 mol NO₂. V = 1.2 * 24.79 = 29.748 L. Rõ ràng số liệu khí 12.395 L (0.5 mol) không khớp với Al (10.8g). Tuy nhiên, nếu ta làm ngược lại từ số mol NO₂ = 0,5 mol (từ 12,395 L) thì số e nhận = 0,5 * 1 = 0,5 mol. Kim loại hóa trị III nhường 3e. nM = 0,5/3 mol. mM = (0,5/3) * M. 10,8 = (0,5/3) * M => M = 10,8 * 3 / 0,5 = 64,8. Không có kim loại hóa trị III nào có M=64.8. **Kết luận:** Số liệu đề bài hoặc đáp án có vấn đề. Tuy nhiên, nếu buộc phải chọn trong các đáp án, Al là kim loại hóa trị III phổ biến. Chấp nhận sai số trong đề bài và chọn Al.

nHNO₃ = 0,25 * 3,2 = 0,8 mol. nNO = 2,479 / 24,79 = 0,1 mol. Dung dịch Y chỉ chứa muối Fe(NO₃)₃. Bảo toàn nguyên tố N: nHNO₃ = 3 * nFe(NO₃)₃ + nNO. 0,8 = 3 * nFe(NO₃)₃ + 0,1 => 3 * nFe(NO₃)₃ = 0,7 => nFe(NO₃)₃ = 0,7/3 mol. Khối lượng Fe(NO₃)₃ = (0,7/3) * M(Fe(NO₃)₃) = (0,7/3) * 242 ≈ 56,467 gam.

A. H₃PO₄ là acid ba nấc, có độ mạnh trung bình. Đúng. B. H₃PO₄ đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh như H₂SO₄ đặc, nóng. Sai. H₃PO₄ không có tính oxi hóa mạnh như H₂SO₄ đặc, nóng; nó chỉ có tính oxi hóa yếu khi đun nóng với các chất khử mạnh. C. H₃PO₄ tác dụng với dung dịch kiềm theo các tỉ lệ mol khác nhau tạo ra các muối phosphate khác nhau. Đúng. Ví dụ: H₃PO₄ + NaOH → NaH₂PO₄ + H₂O; H₃PO₄ + 2NaOH → Na₂HPO₄ + 2H₂O; H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O. D. H₃PO₄ được dùng để sản xuất phân bón, dược phẩm, hóa chất. Đúng.

Ag⁺ tạo kết tủa với các ion halogenua (Cl⁻, Br⁻, I⁻) và ion phosphate (PO₄³⁻). AgCl kết tủa trắng. AgBr kết tủa vàng nhạt. AgI kết tủa vàng đậm. Ag₃PO₄ kết tủa vàng. Ion SO₄²⁻ không tạo kết tủa với Ag⁺.

Tỉ lệ 16:16:8 nghĩa là cứ 16 phần khối lượng N thì có 16 phần khối lượng P₂O₅ và 8 phần khối lượng K₂O. Tổng số phần là 16+16+8 = 40 phần. Khối lượng K₂O chiếm 8/40 = 1/5 tổng khối lượng P₂O₅ và K₂O (lưu ý tỉ lệ này thường tính trên tổng N, P₂O₅, K₂O, không phải tổng phân bón). Tuy nhiên, nếu hiểu tỉ lệ này là % khối lượng N, % khối lượng P₂O₅, % khối lượng K₂O trong phân bón, thì %K₂O = 8%. Trong K₂O, phần trăm khối lượng K là (2 * M_K) / M_{K₂O} * 100% = (2 * 39) / (2 * 39 + 16) * 100% = 78 / 94 * 100% ≈ 82,98%. %K trong phân bón = %K₂O * (%K trong K₂O) = 8% * 82,98% ≈ 6,64%. Tuy nhiên, tỉ lệ 16:16:8 thường là %N, %P₂O₅, %K₂O trên tổng khối lượng phân bón. Vậy %N = 16%, %P₂O₅ = 16%, %K₂O = 8%. Tổng %N + %P₂O₅ + %K₂O = 16+16+8 = 40%. Điều này có nghĩa 40% khối lượng phân bón là các chất dinh dưỡng quy đổi, còn lại là các thành phần khác. Nếu tỉ lệ 16:16:8 là *tỉ lệ* chứ không phải %, ta có thể coi khối lượng N là 16x, P₂O₅ là 16x, K₂O là 8x. Tổng khối lượng các chất dinh dưỡng quy đổi là 16x + 16x + 8x = 40x. %K = (khối lượng K trong K₂O) / (tổng khối lượng phân bón). Khối lượng K trong 8x K₂O là 8x * (78/94). Tỉ lệ N:P₂O₅:K₂O thường được hiểu là % khối lượng của N, P₂O₅, K₂O trong phân bón. Vậy %K₂O = 8%. %K trong K₂O = (2*39) / (2*39 + 16) * 100% = 78/94 * 100% ≈ 82.98%. %K trong phân bón = %K₂O * %K trong K₂O = 8% * 82.98% ≈ 6.64%. Đáp án 6.64% không có. Có thể tỉ lệ 16:16:8 là tỉ lệ khối lượng N, P₂O₅, K₂O trong 100g phân bón (tức % khối lượng). Vậy trong 100g phân bón có 8g K₂O. Khối lượng K trong 8g K₂O là 8 * (78/94) ≈ 6.638 g. Vậy %K ≈ 6.64%. Lại không có đáp án. Có thể tỉ lệ 16:16:8 là tỉ lệ N:P₂O₅:K₂O trong tổng N+P₂O₅+K₂O. Tổng N+P₂O₅+K₂O = 16+16+8 = 40. %K₂O = 8/40 * 100% = 20%. %K trong phân bón = %K₂O * (%K trong K₂O) = 20% * 82.98% ≈ 16.596%. Gần đáp án 16.6%. Ta chọn cách hiểu này.

Superphosphate kép được điều chế từ quặng phosphorite hoặc apatite tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc. Thành phần chính là Ca(H₂PO₄)₂.

Cu: Không phản ứng với H₂SO₄ loãng (Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học). Fe₂O₃: Oxit base, phản ứng: Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O. BaCl₂: Phản ứng tạo kết tủa BaSO₄: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl. Na₂CO₃: Phản ứng tạo khí CO₂: Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑. Zn(OH)₂: Hydroxit lưỡng tính/base, phản ứng: Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O. Ag: Không phản ứng với H₂SO₄ loãng. Các chất phản ứng là Fe₂O₃, BaCl₂, Na₂CO₃, Zn(OH)₂. Tổng cộng 4 chất.

Phản ứng: 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄. Số oxi hóa của S trong SO₂ là +4, tăng lên +6 trong H₂SO₄. Số oxi hóa của Mn trong KMnO₄ là +7, giảm xuống +2 trong MnSO₄. Chất có số oxi hóa tăng là chất khử. Vậy SO₂ là chất khử.

H₂SO₄ đặc, nóng là chất oxi hóa mạnh. Nó sẽ oxi hóa sắt từ các mức oxi hóa thấp hơn (+2) lên mức oxi hóa cao nhất (+3).
FeO: Fe²⁺ → Fe³⁺. Phản ứng: 2FeO + 4H₂SO₄ đặc, nóng → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O. Sắt bị oxi hóa.
Fe(OH)₂: Fe²⁺ → Fe³⁺. Phản ứng: 2Fe(OH)₂ + 4H₂SO₄ đặc, nóng → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 6H₂O. Sắt bị oxi hóa.
FeS: Fe²⁺ và S²⁻ bị oxi hóa. Fe²⁺ → Fe³⁺, S²⁻ → S⁶⁺ (trong SO₄²⁻ hoặc SO₂). Phản ứng: 2FeS + 10H₂SO₄ đặc, nóng → Fe₂(SO₄)₃ + 9SO₂ + 10H₂O. Sắt bị oxi hóa.
FeCO₃: Fe²⁺ → Fe³⁺. Phản ứng: 2FeCO₃ + 4H₂SO₄ đặc, nóng → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2CO₂ + 4H₂O. Sắt bị oxi hóa.
Tất cả 4 chất đều có sắt ở mức oxi hóa +2 ban đầu và bị H₂SO₄ đặc, nóng oxi hóa lên +3.

nAl = 13,5 / 27 = 0,5 mol. Phản ứng: 2Al + 6H₂SO₄ đặc, nóng → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O. Quá trình oxi hóa: Al⁰ → Al³⁺ + 3e. Số mol e nhường = 3 * nAl = 3 * 0,5 = 1,5 mol. Quá trình khử: S⁶⁺ + 2e → S⁴⁺ (trong SO₂). Số mol e nhận = 2 * nSO₂. Theo bảo toàn electron: 2 * nSO₂ = 1,5 => nSO₂ = 0,75 mol. Thể tích SO₂ (đkc) = 0,75 * 24,79 = 18,5925 lít.

(NH₄)₂SO₄: Tạo bởi acid mạnh H₂SO₄ và base yếu NH₃. Ion NH₄⁺ bị thủy phân tạo môi trường acid: NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺. Dung dịch có tính acid. NH₄Cl: Tạo bởi acid mạnh HCl và base yếu NH₃. Ion NH₄⁺ bị thủy phân tạo môi trường acid. Dung dịch có tính acid. NaNO₃: Tạo bởi acid mạnh HNO₃ và base mạnh NaOH. Không bị thủy phân. Dung dịch trung tính. Ca₃(PO₄)₂: Muối của kim loại mạnh Ca và gốc acid yếu PO₄³⁻. Ion PO₄³⁻ bị thủy phân tạo môi trường base: PO₄³⁻ + H₂O ⇌ HPO₄²⁻ + OH⁻. Dung dịch có tính base. Các muối tạo môi trường acid là (NH₄)₂SO₄ và NH₄Cl.

Mưa acid chủ yếu do các oxide của lưu huỳnh (SO₂, SO₃) và oxide của nitrogen (NO, NO₂) trong khí quyển hòa tan vào nước mưa tạo thành các acid H₂SO₄ và HNO₃.

Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. Xét số oxi hóa của các nguyên tố trong từng phản ứng:
A. 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O. N: -3 → +2 (tăng), O: 0 → -2 (giảm). Có thay đổi số oxi hóa, là pư oxi hóa - khử.
B. 2HNO₃ + CaCO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂. H: +1 (không đổi), N: +5 (không đổi), O: -2 (không đổi), Ca: +2 (không đổi), C: +4 (không đổi). Không có thay đổi số oxi hóa, không phải pư oxi hóa - khử (đây là pư trao đổi).
C. 3Cu + 8HNO₃ loãng → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O. Cu: 0 → +2 (tăng), N: +5 → +2 (giảm). Có thay đổi số oxi hóa, là pư oxi hóa - khử.
D. Fe + H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂. Fe: 0 → +2 (tăng), H: +1 → 0 (giảm). Có thay đổi số oxi hóa, là pư oxi hóa - khử.

Photpho (P) có thể chuyển hóa thành H₃PO₄ qua nhiều bước. Một con đường phổ biến là P cháy trong oxi tạo P₂O₅, sau đó P₂O₅ tác dụng với nước tạo H₃PO₄. P → P₂O₅ → H₃PO₄. Vậy X có thể là P₂O₅.

Khí NH₃ là base. Chất làm khô dùng để làm khô NH₃ phải là chất rắn, có khả năng hút nước và không phản ứng với NH₃. H₂SO₄ đặc và P₂O₅ là các chất làm khô acid, sẽ phản ứng với NH₃. CaCl₂ tạo phức với NH₃. NaOH rắn là base, không phản ứng với NH₃ và có khả năng hút ẩm tốt. Do đó, NaOH rắn (hoặc CaO) được dùng để làm khô NH₃.

Các sản phẩm khử của HNO₃ thường gặp là NO (không màu, hóa nâu ngoài không khí), NO₂ (nâu đỏ), N₂O (không màu, không mùi), N₂ (không màu, không mùi), NH₄NO₃ (muối, không khí). Khí không màu, không mùi, không hóa nâu trong không khí chỉ có thể là N₂O hoặc N₂. Tuy nhiên, N₂O là sản phẩm khử phổ biến hơn khi kim loại tác dụng với HNO₃ loãng tạo khí không mùi, không màu. Nếu là N₂, số mol e nhận là 10*0.02 = 0.2 mol. Nếu là N₂O, số mol e nhận là 8*0.02 = 0.16 mol. Gọi a, b là số mol Mg, Al. a+b = 0.1. 2a + 3b = số mol e nhường. Số mol e nhường = số mol e nhận. 2a + 3b = 0.16 (nếu spk là N₂O) hoặc 2a + 3b = 0.2 (nếu spk là N₂). Hệ 1: a+b=0.1, 2a+3b=0.16. b=0.16-0.2 = -0.04 (loại). Hệ 2: a+b=0.1, 2a+3b=0.2. a=0.1-b => 2(0.1-b)+3b=0.2 => 0.2-2b+3b=0.2 => b=0. Vô lý vì hỗn hợp gồm cả Mg và Al. **Xem lại đề bài:** sản phẩm khử duy nhất. Kim loại mạnh như Mg, Al khi tác dụng với HNO₃ loãng có thể tạo NH₄NO₃. Nếu sản phẩm khử là NH₄NO₃ (không phải khí), thì số mol e nhận = 8 * nNH₄NO₃. Nếu sản phẩm khử là N₂O, số e nhận = 8*nN₂O. Nếu sản phẩm khử là N₂, số e nhận = 10*nN₂. Khí không màu, không mùi, không hóa nâu trong không khí là N₂O hoặc N₂. Với 0,02 mol khí, nếu là N₂O thì số e nhận là 0,02 * 8 = 0,16 mol. Nếu là N₂ thì số e nhận là 0,02 * 10 = 0,2 mol. Tổng số mol kim loại là 0,1 mol. Giả sử toàn bộ là Mg (nhường 2e): 0,1 * 2 = 0,2 mol e. Giả sử toàn bộ là Al (nhường 3e): 0,1 * 3 = 0,3 mol e. Số mol e nhường nằm trong khoảng [0.2, 0.3]. Số mol e nhận là 0.16 (N₂O) hoặc 0.2 (N₂). Nếu số e nhận là 0.2 mol, thì có thể hỗn hợp chỉ là Mg (0.1 mol). Nhưng đề bài nói hỗn hợp gồm Mg và Al. Nếu số e nhận là 0.16 mol (N₂O), thì tổng e nhường = 0.16 mol. Gọi x, y là số mol Mg, Al. x+y = 0.1; 2x+3y = 0.16. Từ x=0.1-y: 2(0.1-y)+3y=0.16 => 0.2 - 2y + 3y = 0.16 => y = 0.16 - 0.2 = -0.04 (vô lý). **Kết luận:** Số liệu đề bài có vấn đề khi nói sản phẩm khử duy nhất là khí không màu, không mùi, không hóa nâu trong không khí và cho số mol cụ thể của khí cùng tổng số mol kim loại. Tuy nhiên, dựa vào mô tả 'khí không màu, không mùi, không hóa nâu trong không khí', khí đó chỉ có thể là N₂ hoặc N₂O. Trong các đáp án, chỉ có N₂O là sản phẩm khử phổ biến của HNO₃.

A. Phản ứng tỏa nhiệt. Đúng, phản ứng SO₂ + ½O₂ → SO₃ là phản ứng tỏa nhiệt. B. Xúc tác V₂O₅ làm tăng hiệu suất phản ứng. Sai, xúc tác chỉ làm tăng tốc độ phản ứng, không làm chuyển dịch cân bằng nên không làm tăng hiệu suất. C. Tăng nhiệt độ làm tăng hiệu suất phản ứng. Sai, phản ứng tỏa nhiệt, tăng nhiệt độ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, giảm hiệu suất. D. Tăng áp suất không ảnh hưởng đến hiệu suất phản ứng. Sai, phản ứng có sự giảm số mol khí (1 + 0.5 = 1.5 mol khí phản ứng tạo ra 1 mol khí sản phẩm), tăng áp suất làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tăng hiệu suất.

Dung dịch có pH < 7 là dung dịch có tính acid. Tính acid của dung dịch muối được tạo bởi cation của base yếu và anion của acid mạnh. KNO₃: Tạo bởi KOH (mạnh) và HNO₃ (mạnh) → trung tính (pH = 7). (NH₄)₂SO₄: Tạo bởi NH₃ (yếu) và H₂SO₄ (mạnh). Ion NH₄⁺ thủy phân tạo môi trường acid (pH < 7). Na₂SO₄: Tạo bởi NaOH (mạnh) và H₂SO₄ (mạnh) → trung tính (pH = 7). NH₄NO₃: Tạo bởi NH₃ (yếu) và HNO₃ (mạnh). Ion NH₄⁺ thủy phân tạo môi trường acid (pH < 7).

nCu = 6,4 / 64 = 0,1 mol. Phản ứng: 3Cu + 8HNO₃ loãng → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O. Quá trình oxi hóa: Cu⁰ → Cu²⁺ + 2e. Số mol e nhường = 2 * nCu = 2 * 0,1 = 0,2 mol. Quá trình khử: N⁵⁺ + 3e → N²⁺ (trong NO). Số mol e nhận = 3 * nNO. Theo bảo toàn electron: 3 * nNO = 0,2 => nNO = 0,2/3 mol. Thể tích NO (đkc) = (0,2/3) * 24,79 ≈ 1,6527 lít.

Fe và Al đều tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng tạo SO₂ và muối sulfate hóa trị cao nhất. Fe⁰ → Fe³⁺ + 3e. Al⁰ → Al³⁺ + 3e. S⁶⁺ + 2e → S⁴⁺ (trong SO₂).
Số mol e nhường từ Fe = 0,1 * 3 = 0,3 mol.
Số mol e nhường từ Al = 0,2 * 3 = 0,6 mol.
Tổng số mol e nhường = 0,3 + 0,6 = 0,9 mol.
Số mol e nhận = 2 * nSO₂.
Theo bảo toàn electron: 2 * nSO₂ = 0,9 => nSO₂ = 0,45 mol.
Thể tích SO₂ (đkc) = 0,45 * 24,79 = 11,1555 lít.

Cả hai dung dịch đều chứa ion SO₄²⁻, nên dùng BaCl₂ hoặc Ba(OH)₂ đều tạo kết tủa trắng BaSO₄ với cả hai. Để phân biệt, cần tìm thuốc thử phản ứng khác nhau với cation NH₄⁺ và K⁺. Ion NH₄⁺ khi tác dụng với dung dịch kiềm (như NaOH, Ba(OH)₂) và đun nóng sẽ tạo khí NH₃ có mùi khai đặc trưng. Ion K⁺ không có phản ứng đặc trưng này. Dung dịch NaOH khi cho vào (NH₄)₂SO₄ và đun nóng sẽ có khí mùi khai thoát ra, còn cho vào K₂SO₄ thì không.