Đề Thi Thử Trắc Nghiệm Online - Môn Hóa Đại Cương

Đề Thi Thử Trắc Nghiệm Online – Môn Hóa Đại Cương tổng hợp câu hỏi trắc nghiệm chứa đựng nhiều dạng bài tập, bài thi, cũng như các câu hỏi trắc nghiệm và bài kiểm tra, trong bộ Đại Học. Nội dung trắc nghiệm nhấn mạnh phần kiến thức nền tảng và chuyên môn sâu của học phần này. Mọi bộ đề trắc nghiệm đều cung cấp câu hỏi, đáp án cùng hướng dẫn giải cặn kẽ. Mời bạn thử sức làm bài nhằm ôn luyện và làm vững chắc kiến thức cũng như đánh giá năng lực bản thân!

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Đề 11

Đề 12

Đề 13

Đề 14

Đề 15

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa đại cương

Trắc nghiệm Hóa đại cương - Đề 01

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất về bản chất của liên kết ion?

Sự dùng chung cặp electron giữa hai nguyên tử có độ âm điện tương đương.

Sự xen phủ orbital nguyên tử, tạo thành vùng không gian chung giữa hai hạt nhân.

Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu, hình thành do sự chuyển electron.

Liên kết yếu được hình thành do sự dao động của các electron trong đám mây electron chung.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về liên kết ion. Phương án đúng cần nêu bật sự chuyển giao electron và lực hút tĩnh điện.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 2: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là [Ar]3d⁵4s². Vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

Chu kỳ 3, nhóm VIA

Chu kỳ 4, nhóm VIIB

Chu kỳ 3, nhóm VIB

Chu kỳ 4, nhóm VIA

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng xác định vị trí nguyên tố dựa trên cấu hình electron. Cần xác định số lớp electron, số electron hóa trị và loại nguyên tố (s, p, d, f).

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 3: Xét phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây *không* làm chuyển dịch cân bằng?

Tăng nồng độ SO₂

Giảm nhiệt độ hệ phản ứng

Tăng áp suất chung của hệ

Thêm khí trơ Argon vào hệ

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về nguyên lý Le Chatelier. Cần xác định các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng (nhiệt độ, áp suất, nồng độ) và yếu tố không ảnh hưởng.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 4: Cho 200ml dung dịch HCl 0.1M tác dụng với 300ml dung dịch NaOH 0.1M. pH của dung dịch thu được là:

Câu hỏi vận dụng kiến thức về phản ứng axit-bazơ và tính pH. Cần tính số mol H⁺ và OH⁻, xác định chất dư, và tính nồng độ ion dư để suy ra pH.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 5: Trong các phân tử sau, phân tử nào có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất?

Cl₂

CH₄

CO₂

Câu hỏi kiểm tra khả năng so sánh độ phân cực liên kết dựa trên độ âm điện. Cần xét hiệu độ âm điện giữa các nguyên tử trong mỗi phân tử.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 6: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa - khử?

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

CaCO₃ → CaO + CO₂

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phản ứng oxi hóa - khử. Cần xác định sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 7: Cho biết năng lượng ion hóa thứ nhất của Na là 496 kJ/mol và của Mg là 738 kJ/mol. Giải thích nào sau đây phù hợp nhất cho sự khác biệt này?

Mg có bán kính nguyên tử lớn hơn Na.

Na có nhiều electron hơn Mg.

Mg dễ dàng mất electron hơn Na.

Mg có điện tích hạt nhân lớn hơn và electron hóa trị gần hạt nhân hơn so với Na.

Câu hỏi yêu cầu phân tích và giải thích xu hướng năng lượng ion hóa trong bảng tuần hoàn. Cần xét cấu hình electron và điện tích hạt nhân.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 8: Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của áp suất hơi bão hòa của một chất lỏng vào nhiệt độ có dạng:

Đường thẳng song song với trục nhiệt độ.

Đường cong dốc lên khi nhiệt độ tăng.

Đường thẳng dốc xuống khi nhiệt độ tăng.

Đường cong đạt cực đại rồi giảm dần.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về trạng thái vật chất và sự bay hơi. Cần nhớ mối quan hệ giữa áp suất hơi và nhiệt độ.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 9: Trong phản ứng đốt cháy hoàn toàn metan (CH₄), chất oxi hóa là:

CH₄

CO₂

O₂

H₂O

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng oxi hóa - khử cụ thể.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 10: Phát biểu nào sau đây *sai* về tốc độ phản ứng hóa học?

Tốc độ phản ứng tăng khi nhiệt độ tăng.

Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng bằng cách giảm năng lượng hoạt hóa.

Nồng độ chất phản ứng càng cao, tốc độ phản ứng thường càng lớn.

Diện tích bề mặt tiếp xúc *không* ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Cần xác định phát biểu không đúng về các yếu tố này.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 11: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kp cho phản ứng này là:

Kp = [NH₃]² / ([N₂][H₂]³)

Kp = (P_NH₃)² / (P_N₂ * (P_H₂)³)

Kp = [N₂][H₂]³ / [NH₃]²

Kp = (P_N₂ * (P_H₂)³) / (P_NH₃)²

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng viết biểu thức hằng số cân bằng Kp dựa trên phương trình hóa học.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 12: Loại hợp chất nào sau đây thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao nhất?

Hợp chất ion

Hợp chất cộng hóa trị phân cực

Hợp chất cộng hóa trị không phân cực

Hợp chất kim loại

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các loại liên kết và tính chất vật lý của hợp chất. Cần xét lực liên kết giữa các phân tử/ion.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 13: Cho sơ đồ pin điện hóa: Zn | Zn²⁺(1M) || Cu²⁺(1M) | Cu. Phản ứng xảy ra tại cực âm (anot) là:

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

Cu → Cu²⁺ + 2e⁻

Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về pin điện hóa. Cần xác định cực âm, cực dương và phản ứng oxi hóa, khử tương ứng.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 14: Thể tích mol tiêu chuẩn của một chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C và 1 atm) là:

24.79 lít

22.4 lít

11.2 lít

1 lít

Câu hỏi kiểm tra kiến thức cơ bản về thể tích mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 15: Dãy chất nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện của nguyên tố?

F, O, N, C

O, F, C, N

C, N, O, F

N, C, F, O

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng độ âm điện trong bảng tuần hoàn. Cần nhớ quy luật biến đổi độ âm điện.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 16: Phát biểu nào sau đây đúng về dung dịch đệm?

Dung dịch đệm là dung dịch có pH luôn bằng 7.

Dung dịch đệm có khả năng duy trì pH gần như không đổi khi thêm một lượng nhỏ axit hoặc bazơ.

Dung dịch đệm chỉ chứa axit yếu và bazơ mạnh.

Dung dịch đệm mất khả năng đệm khi bị pha loãng.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về dung dịch đệm và khả năng duy trì pH ổn định.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 17: Cho phản ứng phân hạch hạt nhân: ²³⁵U + ¹n → ¹⁴¹Ba + ⁹²Kr + 3¹n. Đây là phản ứng:

Phân hạch hạt nhân

Tổng hợp hạt nhân

Phóng xạ alpha

Phóng xạ beta

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phản ứng hạt nhân, cụ thể là phản ứng phân hạch.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 18: Để pha loãng 100ml dung dịch H₂SO₄ 2M thành dung dịch 0.5M, cần thêm bao nhiêu ml nước?

100 ml

200 ml

300 ml

400 ml

Câu hỏi vận dụng công thức pha loãng dung dịch (C₁V₁ = C₂V₂). Cần tính thể tích dung dịch sau pha loãng và lượng nước cần thêm.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 19: Trong các ion sau, ion nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3d¹⁰?

Fe²⁺

Mn²⁺

Cr³⁺

Cu⁺

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng xác định cấu hình electron của ion. Cần viết cấu hình electron của nguyên tử và loại bỏ electron tương ứng để tạo ion.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 20: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng về định luật Hess?

Biến thiên enthalpy của phản ứng phụ thuộc vào tốc độ phản ứng.

Biến thiên enthalpy của phản ứng chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối, không phụ thuộc vào đường đi của phản ứng.

Tổng enthalpy của các chất phản ứng luôn bằng tổng enthalpy của các sản phẩm.

Định luật Hess chỉ áp dụng cho phản ứng tỏa nhiệt.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về định luật Hess và ứng dụng của nó trong tính biến thiên enthalpy.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 21: Cho phản ứng: A + B → C. Thực nghiệm cho thấy khi nồng độ của A tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng tăng gấp 4 lần. Bậc phản ứng theo chất A là:

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng xác định bậc phản ứng dựa trên dữ liệu thực nghiệm về ảnh hưởng của nồng độ.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 22: Trong các chất sau, chất nào có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử?

CH₄

NH₃

CCl₄

H₂S

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về liên kết hydrogen và điều kiện hình thành liên kết này (H liên kết với F, O, N).

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 23: Tính chất nào sau đây *không* phải là tính chất của kim loại kiềm thổ?

Tác dụng mạnh với nước tạo bazơ và H₂

Tạo oxit và hydroxide có tính bazơ mạnh

Có 2 electron hóa trị

Dễ dàng nhận thêm electron để đạt cấu hình bền

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất đặc trưng của nhóm kim loại kiềm thổ trong bảng tuần hoàn.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 24: Cho biết tích số tan của AgCl (Ksp(AgCl)) = 1.8 × 10⁻¹⁰. Độ tan của AgCl trong nước (mol/L) là:

1.34 × 10⁻⁵

1.8 × 10⁻¹⁰

3.6 × 10⁻¹⁰

9.0 × 10⁻¹¹

Câu hỏi vận dụng kiến thức về tích số tan và độ tan. Cần thiết lập biểu thức Ksp và tính độ tan.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 25: Trong các phân tử sau, phân tử nào có cấu trúc hình học *không* phải là tứ diện đều?

CH₄

CCl₄

NH₃

SiO₂ (mạng lưới tinh thể)

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về thuyết VSEPR và dự đoán hình học phân tử. Cần xác định số cặp electron liên kết và electron tự do xung quanh nguyên tử trung tâm.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 26: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 20. Ion phổ biến nhất của X có điện tích là:

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu hình electron và xu hướng tạo ion của nguyên tố. Nguyên tố số 20 là Canxi (Ca).

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 27: Cho phản ứng: 2A(g) + B(g) → C(g). Nếu nồng độ ban đầu của A và B đều là 0.1M, và sau 10 phút nồng độ của A giảm còn 0.08M, tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo sự giảm nồng độ A) trong khoảng thời gian này là:

0.002 M/phút

0.004 M/phút

0.001 M/phút

0.002 M/phút

Câu hỏi vận dụng công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng. Tốc độ = -Δ[A]/Δt.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 28: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

HCl

CH₃COOH

H₂CO₃

NH₃

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về chất điện li mạnh. Chất điện li mạnh phân li hoàn toàn trong nước.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 29: Liên kết kim loại được hình thành do:

Lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm.

Sự dùng chung cặp electron giữa các nguyên tử kim loại.

Lực hút giữa các ion dương kim loại và các electron tự do.

Liên kết yếu giữa các phân tử kim loại.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về bản chất của liên kết kim loại.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 30: Cho phản ứng: C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = -393.5 kJ. Lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 12 gam carbon là:

196.75 kJ

393.5 kJ

787 kJ

1574 kJ

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi vận dụng kiến thức về nhiệt hóa học và stoichiometry. Cần tính số mol carbon và lượng nhiệt tỏa ra tương ứng.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa đại cương

Trắc nghiệm Hóa đại cương - Đề 02

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất về mối quan hệ giữa nguyên tử, phân tử và ion?

Nguyên tử là phân tử nhỏ nhất, ion là nguyên tử mất hoặc nhận thêm electron, phân tử là tập hợp các ion.

Phân tử là đơn vị cơ bản của vật chất, nguyên tử là thành phần cấu tạo phân tử, ion là nguyên tử trung hòa về điện.

Nguyên tử là đơn vị cơ bản của nguyên tố hóa học, phân tử là tập hợp hai hay nhiều nguyên tử liên kết, ion là nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử mang điện tích.

Ion là đơn vị cơ bản, nguyên tử là ion trung hòa, phân tử là tập hợp các ion mang điện tích trái dấu.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về các khái niệm cơ bản: nguyên tử là đơn vị cơ bản, phân tử là tập hợp nguyên tử, ion là nguyên tử hoặc phân tử mang điện tích.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 2: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học cơ bản của nó là:

Chu kỳ 2, nhóm IVA, kim loại

Chu kỳ 3, nhóm VIA, phi kim

Chu kỳ 3, nhóm IIA, kim loại

Chu kỳ 2, nhóm VIA, phi kim

Câu hỏi yêu cầu xác định vị trí và tính chất dựa trên cấu hình electron. Cấu hình kết thúc ở 3p⁴ nên thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA (16). Có 6e lớp ngoài cùng, xu hướng nhận thêm e để đạt cấu hình bền vững, là phi kim.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 3: Xét phản ứng hóa học: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây *không* làm dịch chuyển cân bằng hóa học của phản ứng?

Thay đổi nồng độ SO₂

Thay đổi áp suất chung của hệ

Thay đổi nhiệt độ của hệ

Sử dụng chất xúc tác V₂O₅

Câu hỏi về nguyên lý Le Chatelier. Phản ứng tỏa nhiệt (ΔH < 0), số mol khí giảm (3 -> 2). Thay đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ đều ảnh hưởng. Chất xúc tác chỉ tăng tốc độ phản ứng, không ảnh hưởng vị trí cân bằng.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 4: Cho các chất sau: NaCl, HCl, NaOH, CH₃COOH. Chất nào là chất điện li *mạnh*?

NaCl và HCl

CH₃COOH và NaOH

HCl và CH₃COOH

NaCl và CH₃COOH

Câu hỏi về chất điện li mạnh. Chất điện li mạnh phân li hoàn toàn trong nước. NaCl, NaOH, HCl là chất điện li mạnh. CH₃COOH là axit yếu, điện li không hoàn toàn.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 5: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa - khử?

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

CaCO₃ → CaO + CO₂

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. Xét các phản ứng, phản ứng (3) có sự thay đổi số oxi hóa của Fe (0 -> +2) và H (+1 -> 0).

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 6: Liên kết hóa học trong phân tử NaCl được hình thành bởi:

Sự dùng chung electron giữa Na và Cl

Lực hút tĩnh điện giữa ion Na⁺ và ion Cl⁻

Sự cho và nhận proton giữa Na và Cl

Lực Van der Waals giữa các nguyên tử Na và Cl

NaCl là hợp chất ion. Liên kết ion hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion dương Na⁺ và ion âm Cl⁻, do sự chuyển electron từ Na sang Cl.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 7: Cho biết độ âm điện của Na là 0.93, Cl là 3.16, O là 3.44, H là 2.20. Liên kết nào sau đây có độ phân cực *lớn nhất*?

Na-Cl

O-H

Cl-Cl

C-H

Độ phân cực liên kết tỉ lệ với hiệu độ âm điện. Tính hiệu độ âm điện cho từng liên kết: Na-Cl (3.16-0.93 = 2.23), O-H (3.44-2.20 = 1.24), Cl-Cl (3.16-3.16 = 0), C-H (khoảng 0.4, không có trong dữ liệu nhưng nhỏ hơn O-H và Na-Cl). Na-Cl có hiệu độ âm điện lớn nhất.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 8: Dựa trên thuyết VB (Valence Bond), dạng hình học của phân tử H₂O là:

Đường thẳng

Tam giác phẳng

Góc

Tứ diện

O có 6e lớp ngoài cùng, cần 2e để đạt octet. O liên kết với 2H bằng 2 liên kết sigma. O còn 2 cặp electron tự do. Theo thuyết VSEPR, 4 cặp electron xung quanh O tạo dạng tứ diện điện tử, nhưng do 2 cặp electron tự do đẩy mạnh hơn liên kết, dạng phân tử là góc.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 9: Phát biểu nào sau đây về orbital nguyên tử (AO) là *sai*?

AO là vùng không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử nơi xác suất tìm thấy electron là lớn nhất.

AO s có dạng hình cầu, AO p có dạng hình số 8 nổi.

Mỗi AO có thể chứa tối đa 2 electron có spin đối nhau.

Electron chuyển động trên AO theo quỹ đạo hình elip.

AO là vùng không gian xác suất tìm thấy electron lớn nhất, có hình dạng xác định (s, p, d, f). AO s hình cầu, AO p hình số 8 nổi. AO không phải quỹ đạo cố định.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 10: Số lượng tử từ (ml) xác định điều gì của orbital nguyên tử?

Năng lượng của orbital

Sự định hướng của orbital trong không gian

Hình dạng của orbital

Kích thước của orbital

Số lượng tử từ ml xác định sự định hướng của orbital trong không gian khi có từ trường ngoài tác dụng. Ví dụ orbital p có 3 giá trị ml (-1, 0, +1) tương ứng 3 định hướng px, py, pz.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 11: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kp theo áp suất riêng phần là:

Kp = [NH₃]² / ([N₂][H₂]³)

Kp = (P(N₂) * P(H₂)³) / P(NH₃)²

Kp = P(NH₃)² / (P(N₂) * P(H₂)³)

Kp = [N₂][H₂]³ / [NH₃]²

Kp được tính bằng tỷ số giữa tích áp suất riêng phần sản phẩm trên tích áp suất riêng phần chất phản ứng, mỗi áp suất mũ hệ số tỉ lượng tương ứng trong phương trình cân bằng.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 12: Dung dịch có pH = 3 có môi trường:

Axit

Bazơ

Trung tính

Lưỡng tính

pH < 7 là môi trường axit, pH = 7 trung tính, pH > 7 bazơ. pH = 3 < 7 nên môi trường axit.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 13: Cho phản ứng: Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s). Phát biểu nào sau đây là đúng về quá trình oxi hóa và khử?

Zn là chất bị khử, Cu²⁺ là chất bị oxi hóa

Zn là chất khử, Cu²⁺ là chất oxi hóa

Zn²⁺ là chất khử, Cu là chất oxi hóa

Cả Zn và Cu²⁺ đều là chất khử

Zn nhường electron thành Zn²⁺ (oxi hóa), Cu²⁺ nhận electron thành Cu (khử). Zn là chất khử, Cu²⁺ là chất oxi hóa.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 14: Đơn vị đo tốc độ phản ứng hóa học thường dùng là:

mol.s

L.mol⁻¹.s⁻¹

mol.L⁻¹.s⁻¹

s⁻¹

Tốc độ phản ứng đo sự thay đổi nồng độ chất phản ứng hoặc sản phẩm theo thời gian. Đơn vị thường là mol/L.s hoặc mol.L⁻¹.s⁻¹.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 15: Yếu tố nào sau đây *không* ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học?

Nhiệt độ

Nồng độ chất phản ứng

Chất xúc tác

Số mol chất phản ứng

Tốc độ phản ứng phụ thuộc nồng độ, nhiệt độ, diện tích bề mặt (chất rắn), xúc tác. Số mol chất phản ứng không trực tiếp ảnh hưởng tốc độ, mà nồng độ mới là yếu tố chính.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 16: Nhiệt động học hóa học nghiên cứu về:

Sự biến đổi năng lượng và chiều hướng diễn ra của phản ứng hóa học

Tốc độ và cơ chế của phản ứng hóa học

Thành phần và cấu trúc của các chất hóa học

Tính chất vật lý của các chất hóa học

Nhiệt động học hóa học nghiên cứu về năng lượng và sự biến đổi năng lượng trong các quá trình hóa học, khả năng tự diễn biến của phản ứng, chiều và giới hạn phản ứng.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 17: Entanpi (H) là một hàm trạng thái, điều này có nghĩa là:

Giá trị của entanpi phụ thuộc vào thời gian phản ứng

Độ biến thiên entanpi chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối của hệ

Entanpi có thể đo trực tiếp trong quá trình phản ứng

Entanpi là một đại lượng không đổi trong mọi điều kiện

Hàm trạng thái chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và cuối, không phụ thuộc đường đi. Entanpi H chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và cuối của hệ, không phụ thuộc cách hệ biến đổi.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 18: Cho biết năng lượng ion hóa thứ nhất của Na (IE₁) = 496 kJ/mol và của Mg (IE₁) = 738 kJ/mol. Giải thích sự khác biệt này dựa trên cấu hình electron và điện tích hạt nhân.

Na có bán kính nguyên tử lớn hơn Mg nên dễ ion hóa hơn.

Mg có cấu hình electron bền hơn Na nên dễ ion hóa hơn.

Mg có điện tích hạt nhân lớn hơn và electron lớp ngoài cùng liên kết mạnh hơn với hạt nhân so với Na.

Cả Na và Mg đều có cùng năng lượng ion hóa do cùng thuộc chu kỳ 3.

Na (1s²2s²2p⁶3s¹) và Mg (1s²2s²2p⁶3s²). Mg có điện tích hạt nhân lớn hơn và electron lớp ngoài cùng được giữ chặt hơn, khó tách hơn so với Na. Do đó IE₁ của Mg lớn hơn Na.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 19: Cho sơ đồ pin điện hóa: Zn | Zn²⁺(1M) || Cu²⁺(1M) | Cu. Phản ứng xảy ra tại cực âm (anot) là:

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

Cu → Cu²⁺ + 2e⁻

Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn

Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

Trong pin điện hóa, cực âm (anot) là nơi xảy ra quá trình oxi hóa. Zn bị oxi hóa thành Zn²⁺ nhường electron.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 20: Để tăng độ tan của chất khí trong chất lỏng, biện pháp nào sau đây là hiệu quả nhất?

Giảm áp suất và tăng nhiệt độ

Tăng áp suất và giảm nhiệt độ

Giảm áp suất và giảm nhiệt độ

Tăng nhiệt độ và giữ nguyên áp suất

Độ tan chất khí trong lỏng tăng khi tăng áp suất và giảm nhiệt độ (thường).

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 21: Trong phổ nghiệm quang electron (PES), peak có năng lượng ion hóa thấp nhất tương ứng với electron nào trong nguyên tử?

Electron ở lớp vỏ trong cùng, gần hạt nhân nhất

Electron có spin âm (-1/2)

Electron ở lớp vỏ ngoài cùng, xa hạt nhân nhất

Electron p

Năng lượng ion hóa thấp nhất tương ứng electron dễ tách nhất, tức electron lớp ngoài cùng, năng lượng cao nhất.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 22: Cho phản ứng phân hạch hạt nhân U-235. Đây là loại phản ứng hạt nhân nào?

Phản ứng phân hạch

Phản ứng nhiệt hạch

Phản ứng phóng xạ alpha

Phản ứng phóng xạ beta

Phân hạch là quá trình hạt nhân nặng vỡ thành các hạt nhân nhẹ hơn. U-235 phân hạch là phản ứng phân hạch.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 23: Để xác định nồng độ của dung dịch axit HCl, người ta tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH chuẩn. Dụng cụ nào sau đây *không* cần thiết cho quá trình chuẩn độ?

Bình tam giác

Buret

Pipet

Cốc đốt

Chuẩn độ cần bình tam giác (đựng dung dịch chuẩn độ), buret (chứa dung dịch chuẩn), pipet (lấy dung dịch phân tích), chỉ thị màu. Cốc đốt không cần thiết cho quá trình chuẩn độ trực tiếp.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 24: Một mẫu khí có thể tích 10 lít ở 27°C và áp suất 1 atm. Nếu nén đẳng nhiệt thể tích xuống 5 lít, áp suất của khí là bao nhiêu?

0.5 atm

1 atm

2 atm

4 atm

Đẳng nhiệt, áp dụng định luật Boyle: P₁V₁ = P₂V₂. P₁ = 1 atm, V₁ = 10 lít, V₂ = 5 lít. P₂ = (P₁V₁) / V₂ = (1 * 10) / 5 = 2 atm.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 25: Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

H₂O

CH₃OH

CH₄

CO₂

Nhiệt độ sôi phụ thuộc lực liên phân tử. H₂O có liên kết hydrogen mạnh, CH₃OH cũng có liên kết hydrogen nhưng yếu hơn H₂O, CH₄ và CO₂ là phân tử không phân cực, lực Van der Waals yếu hơn. H₂O có nhiệt độ sôi cao nhất.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 26: Phản ứng nào sau đây thể hiện tính chất lưỡng tính của Al₂O₃?

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Cả phản ứng (2) và (3)

Al₂O₃ là oxit lưỡng tính, tác dụng với cả axit và bazơ. Phản ứng (2) và (3) thể hiện tính lưỡng tính.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 27: Cho ion phức [Ag(NH₃)₂]⁺. Số phối trí của ion trung tâm Ag⁺ là:

Số phối trí là số phối tử liên kết trực tiếp với ion trung tâm. Trong [Ag(NH₃)₂]⁺, có 2 phối tử NH₃ liên kết với Ag⁺. Số phối trí là 2.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 28: Phân tử nào sau đây có moment lưỡng cực bằng không?

H₂O

NH₃

CO₂

HCl

Moment lưỡng cực bằng 0 khi phân tử đối xứng và các moment liên kết triệt tiêu nhau. CO₂ thẳng hàng, moment C=O triệt tiêu, moment lưỡng cực bằng 0. H₂O góc, có moment lưỡng cực.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 29: Trong phản ứng đốt cháy hoàn toàn metan (CH₄), chất oxi hóa là:

CH₄

O₂

CO₂

H₂O

Phản ứng đốt cháy metan: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Oxi trong O₂ nhận electron, số oxi hóa giảm từ 0 xuống -2 trong H₂O và CO₂, O₂ là chất oxi hóa.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 30: Cho phản ứng: aA + bB → cC + dD. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng theo chất A là:

- (1/a) * (Δ[A] / Δt)

+ (1/a) * (Δ[A] / Δt)

- a * (Δ[A] / Δt)

+ a * (Δ[A] / Δt)

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Tốc độ phản ứng trung bình theo chất A được biểu diễn bằng sự giảm nồng độ chất A theo thời gian, chia cho hệ số tỉ lượng a và lấy dấu âm.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa đại cương

Trắc nghiệm Hóa đại cương - Đề 03

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 1: Trong các phản ứng hóa học, yếu tố nào sau đây *không* ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Nhiệt độ

Nồng độ chất phản ứng

Diện tích bề mặt tiếp xúc

Thể tích bình phản ứng

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học. Cần xác định yếu tố nào không nằm trong số đó.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 2: Cho phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH < 0. Biện pháp nào sau đây *không* làm dịch chuyển cân bằng sang phải?

Giảm nhiệt độ

Tăng thể tích bình phản ứng

Tăng nồng độ O₂

Thêm chất xúc tác V₂O₅

Câu hỏi về nguyên lý Le Chatelier. Phản ứng tỏa nhiệt (ΔH < 0), cần xác định biện pháp nào không thúc đẩy phản ứng theo chiều thuận.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 3: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất?

Cl₂

CH₄

CO₂

Câu hỏi về độ phân cực liên kết. Độ phân cực phụ thuộc vào hiệu độ âm điện giữa các nguyên tử. Cần so sánh hiệu độ âm điện của các cặp nguyên tử trong các phân tử.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 4: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và công thức oxide cao nhất của X là:

Chu kỳ 3, nhóm IVA, XO₃

Chu kỳ 3, nhóm VA, X₂O₅

Chu kỳ 2, nhóm VA, X₂O₅

Chu kỳ 3, nhóm VIA, XO₃

Câu hỏi yêu cầu xác định vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn (chu kỳ, nhóm) và công thức oxide cao nhất dựa trên cấu hình electron.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 5: Phát biểu nào sau đây *không* đúng về dung dịch?

Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của chất tan và dung môi.

Độ tan của chất rắn trong nước thường tăng khi nhiệt độ tăng.

Dung dịch bão hòa là dung dịch chứa lượng chất tan tối đa ở mọi nhiệt độ.

Áp suất hơi của dung dịch luôn nhỏ hơn áp suất hơi của dung môi nguyên chất.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về dung dịch và các tính chất của nó. Cần xác định phát biểu sai.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 6: Cho các chất sau: HCl, NaCl, CH₃COOH, NaOH. Chất nào là chất điện ly mạnh?

HCl và CH₃COOH

NaCl và CH₃COOH

CH₃COOH và NaOH

HCl và NaOH

Câu hỏi về chất điện ly mạnh. Chất điện ly mạnh phân ly hoàn toàn thành ion trong dung dịch.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 7: Trong phản ứng đốt cháy hoàn toàn methane (CH₄), chất nào đóng vai trò là chất oxi hóa?

Methane (CH₄)

Oxygen (O₂)

Carbon dioxide (CO₂)

Nước (H₂O)

Câu hỏi về phản ứng oxi hóa - khử. Chất oxi hóa là chất nhận electron, làm giảm số oxi hóa của chính nó và tăng số oxi hóa của chất khác.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 8: Dãy chất nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần độ pH?

HCl, H₂SO₄, NaOH, KOH

NaOH, KOH, HCl, H₂SO₄

H₂SO₄, HCl, NaCl, KOH

NaCl, KOH, HCl, H₂SO₄

Câu hỏi về độ pH và tính acid-base. Độ pH tăng dần từ acid mạnh đến base mạnh.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 9: Cho phản ứng: Zn(r) + CuSO₄(dd) → ZnSO₄(dd) + Cu(r). Phát biểu nào sau đây đúng về phản ứng trên?

Zn bị oxi hóa, Cu²⁺ bị khử

Cu bị oxi hóa, Zn²⁺ bị khử

Zn và Cu đều bị oxi hóa

Zn và Cu đều bị khử

Câu hỏi về phản ứng oxi hóa khử và tính chất kim loại. Cần xác định chất bị oxi hóa, chất bị khử và chiều phản ứng.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 10: Tính chất nào sau đây *không* phải là tính chất chung của kim loại?

Tính dẫn điện

Tính dẫn nhiệt

Tính dẻo

Tính giòn

Câu hỏi về tính chất vật lý chung của kim loại. Cần xác định tính chất không thuộc về kim loại.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 11: Loại liên kết hóa học nào được hình thành giữa các nguyên tử trong phân tử O₂?

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị không phân cực

Liên kết cộng hóa trị phân cực

Liên kết kim loại

Câu hỏi về loại liên kết hóa học. O₂ là phân tử diatomic phi kim, liên kết là cộng hóa trị.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 12: Cho sơ đồ phản ứng: A → B → C → D. Biết A là chất khí màu vàng lục, D là kết tủa trắng không tan trong axit mạnh. A, D lần lượt là:

SO₂, AgCl

Cl₂, BaSO₄

Cl₂, AgCl

Br₂, BaSO₄

Câu hỏi về nhận biết chất dựa vào tính chất và phản ứng đặc trưng. Khí màu vàng lục thường là Cl₂, kết tủa trắng không tan trong axit mạnh có thể là AgCl hoặc BaSO₄.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 13: Phát biểu nào sau đây là đúng về entropy (S)?

Entropy luôn giảm trong các quá trình tự diễn biến.

Entropy là thước đo mức độ hỗn loạn của một hệ.

Entropy của chất rắn luôn lớn hơn entropy của chất khí.

Entropy không thay đổi trong các phản ứng hóa học.

Câu hỏi về khái niệm entropy trong nhiệt động hóa học. Entropy là độ đo sự hỗn loạn của hệ.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 14: Để trung hòa hoàn toàn 100 ml dung dịch HCl 0.1M cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0.1M?

100 ml

50 ml

200 ml

25 ml

Câu hỏi về phản ứng trung hòa và tính toán stoichiometry. Số mol H⁺ phải bằng số mol OH⁻ để trung hòa.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 15: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kp của phản ứng này là:

Kp = [NH₃]² / ([N₂][H₂]³)

Kp = [N₂][H₂]³ / [NH₃]²

Kp = (P(NH₃))² / (P(N₂) * (P(H₂))³)

Kp = (P(N₂) * (P(H₂))³) / (P(NH₃))²

Câu hỏi về hằng số cân bằng Kp. Kp được biểu diễn qua áp suất riêng phần của các chất khí.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 16: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có bán kính nguyên tử lớn nhất?

Câu hỏi về xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử trong bảng tuần hoàn. Bán kính nguyên tử tăng khi đi xuống nhóm và giảm khi đi ngang qua chu kỳ.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 17: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

Đốt cháy nhiên liệu

Hòa tan NH₄NO₃ vào nước

Phản ứng giữa acid mạnh và base mạnh

Sự ngưng tụ hơi nước

Câu hỏi về phản ứng thu nhiệt. Phản ứng thu nhiệt có ΔH > 0, cần năng lượng để xảy ra.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 18: Công thức hóa học của thạch cao nung là:

CaSO₄

CaSO₄.2H₂O

CaSO₄.½H₂O

CaCO₃

Câu hỏi về công thức hóa học của hợp chất vô cơ thông dụng. Thạch cao nung là dạng hydrat của calcium sulfate.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 19: Cho biết số oxi hóa của Mn trong ion permanganate (MnO₄⁻) là:

Câu hỏi về xác định số oxi hóa. Tổng số oxi hóa trong ion bằng điện tích của ion. Oxygen thường có số oxi hóa -2.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 20: Chất nào sau đây được sử dụng để làm mềm nước cứng tạm thời?

Ca(OH)₂

NaCl

HCl

Na₂SO₄

Câu hỏi về làm mềm nước cứng. Nước cứng tạm thời chứa ion Ca²⁺ và Mg²⁺ dưới dạng bicarbonate, có thể làm mềm bằng cách đun sôi hoặc dùng hóa chất.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 21: Đâu là phát biểu đúng về thuyết Bronsted-Lowry về acid-base?

Acid là chất nhận electron, base là chất cho electron.

Acid là chất cho proton (H⁺), base là chất nhận proton.

Acid và base là các chất có khả năng tạo ra ion OH⁻ trong nước.

Acid và base là các chất có vị chua và vị đắng đặc trưng.

Câu hỏi về thuyết Bronsted-Lowry. Acid là chất cho proton (H⁺), base là chất nhận proton.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 22: Cho phản ứng: 2H₂O₂(dd) → 2H₂O(l) + O₂(g). Vai trò của chất xúc tác trong phản ứng này là gì?

Làm tăng nồng độ sản phẩm

Làm tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng

Làm thay đổi cân bằng hóa học

Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng

Câu hỏi về vai trò của chất xúc tác. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng bằng cách giảm năng lượng hoạt hóa.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 23: Liên kết hydrogen có vai trò quan trọng trong việc quyết định tính chất nào sau đây của nước?

Nhiệt độ sôi cao

Tính dẫn điện tốt

Màu xanh lam

Vị ngọt

Câu hỏi về liên kết hydrogen và tính chất của nước. Liên kết hydrogen ảnh hưởng đến nhiều tính chất vật lý của nước như nhiệt độ sôi, sức căng bề mặt.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 24: Phát biểu nào sau đây *không* đúng về phản ứng hạt nhân?

Phản ứng hạt nhân có thể tạo ra các nguyên tố mới.

Phản ứng hạt nhân giải phóng năng lượng lớn hơn nhiều so với phản ứng hóa học.

Trong phản ứng hạt nhân, các electron hóa trị đóng vai trò quyết định.

Phản ứng phân hạch và phản ứng nhiệt hạch là hai loại phản ứng hạt nhân.

Câu hỏi về phản ứng hạt nhân. Phản ứng hạt nhân liên quan đến sự biến đổi hạt nhân nguyên tử, khác với phản ứng hóa học thông thường.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 25: Cho chuỗi phản ứng phóng xạ: ²³⁸U → ... → ²⁰⁶Pb. Đây là chuỗi phóng xạ tự nhiên thuộc dãy nào?

Dãy Thorium

Dãy Uranium

Dãy Actinium

Dãy Neptunium

Câu hỏi về dãy phóng xạ tự nhiên. Dãy Uranium-238 là một trong các dãy phóng xạ tự nhiên quan trọng.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 26: Chất nào sau đây là polymer tổng hợp?

Cellulose

Tinh bột

Polyetylen

Protein

Câu hỏi về polymer. Polymer tổng hợp là polymer được con người tạo ra, không có trong tự nhiên.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 27: Loại đồng phân nào sau đây có thể xuất hiện ở alkenes?

Đồng phân cấu tạo

Đồng phân hình học (cis-trans)

Đồng phân quang học

Đồng phân nhóm chức

Câu hỏi về đồng phân của alkenes. Alkenes có liên kết đôi C=C, gây ra đồng phân hình học (cis-trans).

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 28: Phản ứng nào sau đây là phản ứng cộng?

CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

C₆H₆ + Br₂ → C₆H₅Br + HBr

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

C₂H₄ + H₂ → C₂H₆

Câu hỏi về loại phản ứng hữu cơ. Phản ứng cộng là phản ứng thêm nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử vào phân tử có liên kết bội (đôi, ba).

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 29: Nhóm chức carbonyl (C=O) có trong loại hợp chất hữu cơ nào?

Aldehyde và ketone

Alcohol và ether

Acid carboxylic và ester

Amine và amide

Câu hỏi về nhóm chức carbonyl. Nhóm carbonyl C=O là nhóm chức đặc trưng của aldehydes và ketones.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 30: Loại phân tử sinh học nào sau đây đóng vai trò là đơn vị cấu tạo của protein?

Monosaccharide

Nucleotide

Amino acid

Acid béo

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi về phân tử sinh học. Protein được cấu tạo từ các amino acid.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa đại cương

Trắc nghiệm Hóa đại cương - Đề 04

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 1: Điều gì sau đây mô tả đúng nhất về sự khác biệt giữa phản ứng hạt nhân và phản ứng hóa học?

Phản ứng hóa học tạo ra các nguyên tố mới, trong khi phản ứng hạt nhân thì không.

Phản ứng hạt nhân liên quan đến electron lớp vỏ, trong khi phản ứng hóa học liên quan đến hạt nhân.

Phản ứng hạt nhân liên quan đến sự thay đổi trong hạt nhân nguyên tử, trong khi phản ứng hóa học liên quan đến sự sắp xếp lại electron.

Phản ứng hóa học luôn tỏa nhiệt, trong khi phản ứng hạt nhân luôn thu nhiệt.

Câu hỏi kiểm tra sự phân biệt bản chất giữa phản ứng hạt nhân (thay đổi hạt nhân) và phản ứng hóa học (thay đổi electron lớp vỏ).

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 2: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là [Ar]3d⁵4s². Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và số electron độc thân của nó lần lượt là:

Chu kỳ 3, nhóm VIA, 2 electron độc thân

Chu kỳ 4, nhóm VIIB, 5 electron độc thân

Chu kỳ 4, nhóm VIB, 6 electron độc thân

Chu kỳ 3, nhóm VIIA, 7 electron độc thân

Câu hỏi yêu cầu xác định vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn (chu kỳ, nhóm) và số electron độc thân dựa trên cấu hình electron. Cấu hình [Ar]3d⁵4s² cho thấy nguyên tố ở chu kỳ 4, nhóm VIIB (hoặc nhóm 7), và có 5 electron độc thân ở phân lớp d.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 3: Xét phân tử SO₂. Phát biểu nào sau đây đúng về cấu trúc và tính chất của SO₂?

SO₂ có cấu trúc đường thẳng và là phân tử không phân cực.

SO₂ có cấu trúc tứ diện đều và là phân tử phân cực.

SO₂ có cấu trúc tam giác phẳng và là phân tử không phân cực.

SO₂ có cấu trúc chữ V (góc) và là phân tử phân cực.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu trúc Lewis, hình học phân tử và tính phân cực của phân tử. SO₂ có cấu trúc cộng hưởng, hình dạng chữ V (góc), và là phân tử phân cực do có cặp electron tự do trên S và sự khác biệt độ âm điện giữa S và O.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 4: Cho phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây *không* làm chuyển dịch cân bằng?

Tăng nồng độ N₂

Giảm nhiệt độ

Thêm chất xúc tác

Tăng áp suất chung của hệ

Câu hỏi về nguyên lý Le Chatelier, kiểm tra yếu tố nào không ảnh hưởng đến cân bằng. Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng, chỉ đẩy nhanh tốc độ đạt tới trạng thái cân bằng.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 5: Dung dịch nào sau đây có pH thấp nhất?

HCl 0.1M

CH₃COOH 0.1M

NaOH 0.1M

NH₃ 0.1M

Câu hỏi so sánh pH của các dung dịch axit và bazơ ở cùng nồng độ. pH thấp nhất tương ứng với dung dịch có tính axit mạnh nhất.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 6: Trong phản ứng oxi hóa khử: KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O. Tổng hệ số cân bằng tối giản của các chất phản ứng là:

Câu hỏi yêu cầu cân bằng phản ứng oxi hóa khử và tính tổng hệ số chất phản ứng. Cần xác định chất oxi hóa, chất khử, quá trình cho nhận electron, sau đó cân bằng bằng phương pháp thăng bằng electron hoặc nửa phản ứng.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 7: Cho biết tích số tan của AgCl (Ksp(AgCl)) = 1.8 x 10⁻¹⁰. Nồng độ mol của ion Ag⁺ trong dung dịch bão hòa AgCl là:

1.8 x 10⁻¹⁰ M

9.0 x 10⁻⁵ M

1.34 x 10⁻⁵ M

3.6 x 10⁻²⁰ M

Câu hỏi về tích số tan và độ tan. AgCl ⇌ Ag⁺ + Cl⁻. Ksp = [Ag⁺][Cl⁻] = s². Tính s = √Ksp.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 8: Phản ứng nào sau đây có sự tăng entropy (ΔS > 0) lớn nhất?

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)

2H₂O₂(l) → 2H₂O(l) + O₂(g)

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

Câu hỏi về entropy và dự đoán sự thay đổi entropy trong các phản ứng hóa học. Sự tăng entropy lớn nhất thường xảy ra khi số mol khí tăng lên nhiều nhất hoặc chuyển từ trạng thái có trật tự cao sang trạng thái kém trật tự hơn.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 9: Cho phản ứng: 2A + B → C. Biểu thức tốc độ phản ứng nào sau đây phù hợp với cơ chế phản ứng gồm 2 giai đoạn:
Giai đoạn 1 (chậm): A + B → I
Giai đoạn 2 (nhanh): A + I → C

v = k[A][B]

v = k[A]²[B]

v = k[A][I]

v = k[A]²[B]²

Câu hỏi về cơ chế phản ứng và biểu thức tốc độ. Tốc độ phản ứng được quyết định bởi giai đoạn chậm nhất. Từ giai đoạn chậm (A + B → I), biểu thức tốc độ là v = k[A][B].

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 10: Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

CH₄

H₂O

CO₂

N₂

Câu hỏi về nhiệt độ sôi và lực liên phân tử. Nhiệt độ sôi phụ thuộc vào độ mạnh của lực liên phân tử. Liên kết hydro mạnh hơn lực Van der Waals và tương tác lưỡng cực.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 11: Cho sơ đồ pin điện hóa: Zn | Zn²⁺(1M) || Cu²⁺(1M) | Cu. Biết E⁰(Zn²⁺/Zn) = -0.76V và E⁰(Cu²⁺/Cu) = +0.34V. Suất điện động chuẩn của pin (E⁰pin) là:

-1.10V

-0.42V

+0.42V

+1.10V

Câu hỏi về pin điện hóa và tính suất điện động chuẩn. E⁰pin = E⁰catot - E⁰anot. Catot là cực Cu (khử), anot là cực Zn (oxi hóa).

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 12: Chọn phát biểu *sai* về liên kết ion.

Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

Các hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

Các hợp chất ion dẫn điện tốt ở trạng thái rắn.

Liên kết ion thường hình thành giữa các nguyên tố kim loại và phi kim.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về đặc điểm của liên kết ion. Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion trái dấu, thường tạo thành mạng tinh thể ion, dẫn điện ở trạng thái nóng chảy hoặc dung dịch, và thường hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 13: Trong các chất sau: CH₄, NH₃, H₂O, HF. Chất nào có góc liên kết H-X-H lớn nhất (X là nguyên tử trung tâm)?

CH₄

NH₃

H₂O

Câu hỏi về hình học phân tử và góc liên kết, áp dụng thuyết VSEPR. Góc liên kết giảm do cặp electron tự do đẩy mạnh hơn cặp electron liên kết. CH₄ không có electron tự do, góc ~109.5°. NH₃ và H₂O có electron tự do, góc nhỏ hơn.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 14: Phản ứng nào sau đây là phản ứng axit-bazơ theo Bronsted-Lowry?

Ag⁺ + 2NH₃ ⇌ [Ag(NH₃)₂]⁺

HCl + NH₃ ⇌ NH₄Cl

SO₃ + H₂O ⇌ H₂SO₄

FeCl₃ + 3NaOH ⇌ Fe(OH)₃ + 3NaCl

Câu hỏi về định nghĩa axit-bazơ Bronsted-Lowry (axit là chất cho proton, bazơ là chất nhận proton). Cần xác định phản ứng nào có sự chuyển proton (H⁺).

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 15: Cho 10 gam CaCO₃ tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư. Thể tích khí CO₂ (đktc) thu được là:

1.12 lít

4.48 lít

2.24 lít

3.36 lít

Câu hỏi về stoichiometry và tính toán thể tích khí. Phản ứng: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O. Tính số mol CaCO₃, sau đó suy ra số mol CO₂ và thể tích CO₂ (1 mol khí đktc = 22.4 lít).

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 16: Nguyên tắc Pauli loại trừ nói rằng:

Các electron có xu hướng ghép đôi trong cùng một orbital.

Các electron điền vào orbital có năng lượng thấp trước.

Trong một phân lớp, các electron được phân bố sao cho số electron độc thân là tối đa.

Không có hai electron nào trong cùng một nguyên tử có thể có cùng bốn số lượng tử.

Câu hỏi về nguyên tắc Pauli, một trong những nguyên tắc cơ bản của cơ học lượng tử áp dụng cho nguyên tử đa electron. Nguyên tắc này khẳng định không có hai electron nào trong cùng một nguyên tử có thể có cùng bốn số lượng tử.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 17: Ion nào sau đây có tính oxi hóa mạnh nhất?

Zn²⁺

Ag⁺

Fe²⁺

Na⁺

Câu hỏi về tính oxi hóa và thế điện cực chuẩn. Tính oxi hóa mạnh nhất tương ứng với ion có thế điện cực chuẩn cao nhất.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 18: Độ tan của chất khí trong nước thường tăng khi:

Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

Câu hỏi về độ tan của chất khí và các yếu tố ảnh hưởng. Độ tan của khí trong nước tăng khi giảm nhiệt độ và tăng áp suất (định luật Henry).

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 19: Phản ứng nào sau đây là phản ứng phân hủy?

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Câu hỏi về loại phản ứng hóa học. Phản ứng phân hủy là phản ứng từ một chất tạo ra hai hay nhiều chất mới.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 20: Chất nào sau đây là chất điện ly mạnh?

H₂SO₄

CH₃COOH

NH₃

C₂H₅OH

Câu hỏi về chất điện ly mạnh. Chất điện ly mạnh phân ly hoàn toàn thành ion trong dung dịch. Axit mạnh, bazơ mạnh và muối tan là chất điện ly mạnh.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 21: Cho phản ứng: A → B + C. Nồng độ chất A giảm từ 0.8M xuống 0.4M trong 20 phút. Phản ứng bậc nhất. Hằng số tốc độ phản ứng là:

0.023 phút⁻¹

0.035 phút⁻¹

0.050 phút⁻¹

0.069 phút⁻¹

Câu hỏi về động hóa học và phản ứng bậc nhất. Thời gian bán hủy t₁/₂ = ln(2)/k. Trong 20 phút, nồng độ giảm một nửa, vậy 20 phút là thời gian bán hủy. k = ln(2)/t₁/₂.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 22: Liên kết hóa học trong phân tử N₂ là liên kết:

Ion

Cộng hóa trị phân cực

Cộng hóa trị không phân cực

Kim loại

Câu hỏi về loại liên kết trong phân tử N₂. N₂ có liên kết ba cộng hóa trị không phân cực do sự chia sẻ 3 cặp electron giữa hai nguyên tử N và độ âm điện bằng nhau.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 23: Cho pH của dung dịch NH₃ là 11. Nồng độ ion hydroxide [OH⁻] trong dung dịch là:

10⁻¹¹ M

10⁻³ M

10⁻¹ M

10⁻³ M

Câu hỏi về pH và pOH. pOH = 14 - pH. pOH = -log[OH⁻]. [OH⁻] = 10⁻pOH.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 24: Dãy các chất nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần số oxi hóa của nitơ?

NH₃, N₂O, NO₂, HNO₃

HNO₃, NO₂, N₂O, NH₃

NO₂, HNO₃, NH₃, N₂O

Câu hỏi về số oxi hóa. Cần xác định số oxi hóa của nitơ trong từng hợp chất và sắp xếp theo thứ tự tăng dần.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 25: Phát biểu nào sau đây đúng về thuyết orbital phân tử (MO)?

Các orbital phân tử được hình thành do sự tổ hợp tuyến tính của các orbital nguyên tử.

Liên kết hóa học được hình thành do sự xen phủ của các orbital nguyên tử.

Các electron liên kết được định vị giữa hai nguyên tử.

Thuyết MO không giải thích được từ tính của phân tử O₂.

Câu hỏi về thuyết MO và sự khác biệt so với thuyết VB. Thuyết MO mô tả orbital phân tử bao trùm toàn bộ phân tử, không giới hạn ở liên kết giữa hai nguyên tử như thuyết VB.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 26: Cho phản ứng: 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g). Nếu tốc độ tiêu thụ O₂ là 0.05 mol.L⁻¹.s⁻¹, thì tốc độ tạo thành NO₂ là:

0.025 mol.L⁻¹.s⁻¹

0.05 mol.L⁻¹.s⁻¹

0.10 mol.L⁻¹.s⁻¹

0.20 mol.L⁻¹.s⁻¹

Câu hỏi về tốc độ phản ứng và hệ số stoichiometry. Tốc độ tạo thành NO₂ gấp đôi tốc độ tiêu thụ O₂ theo tỉ lệ hệ số phản ứng.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 27: Dung dịch đệm là dung dịch có khả năng:

Làm thay đổi pH mạnh khi thêm axit hoặc bazơ.

Duy trì pH gần như không đổi khi thêm một lượng nhỏ axit hoặc bazơ.

Luôn có pH = 7.

Chỉ chứa axit yếu hoặc bazơ yếu.

Câu hỏi về định nghĩa dung dịch đệm và khả năng duy trì pH ổn định khi thêm một lượng nhỏ axit hoặc bazơ.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 28: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa-khử nội phân tử?

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Cu + HNO₃(đặc) → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O

Câu hỏi về loại phản ứng oxi hóa khử. Phản ứng oxi hóa khử nội phân tử là phản ứng trong đó chất oxi hóa và chất khử cùng nằm trong một phân tử.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 29: Cho phản ứng: A + 2B ⇌ C. Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng là:

Kc = [A][B]²/[C]

Kc = [A][2B]/[C]

Kc = [C]/([A][B]²)

Kc = [C]/([A][2B])

Câu hỏi về biểu thức hằng số cân bằng Kc. Kc là tỉ số giữa tích nồng độ sản phẩm và tích nồng độ chất phản ứng, mỗi nồng độ được nâng lên lũy thừa bằng hệ số stoichiometry tương ứng.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 30: Tính chất nào sau đây *không* phải là tính chất chung của kim loại kiềm thổ?

Có tính khử mạnh.

Tạo oxit lưỡng tính.

Hydroxit của chúng là bazơ mạnh.

Có hóa trị II trong hợp chất.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi về tính chất của kim loại kiềm thổ. Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh (nhưng yếu hơn kim loại kiềm), tạo oxit và hydroxit bazơ, và có hóa trị II phổ biến.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa đại cương

Trắc nghiệm Hóa đại cương - Đề 05

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 1: Trong thí nghiệm Rutherford về sự tán xạ hạt alpha qua lá vàng, hầu hết các hạt alpha đi thẳng qua mà không bị lệch hướng. Điều này cho thấy điều gì về cấu trúc nguyên tử?

Nguyên tử có cấu trúc đặc, hạt nhân chiếm toàn bộ thể tích.

Electron mang điện tích dương và phân bố đều trong nguyên tử.

Nguyên tử có cấu trúc rỗng, hạt nhân nhỏ bé mang điện tích dương tập trung ở trung tâm.

Neutron là hạt cơ bản cấu tạo nên phần lớn khối lượng nguyên tử và nằm rải rác.

Câu hỏi này kiểm tra sự hiểu biết về thí nghiệm Rutherford và ý nghĩa của nó đối với mô hình nguyên tử. Phương án đúng phải phản ánh kết luận chính từ thí nghiệm.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 2: Xét phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây *không* làm dịch chuyển cân bằng phản ứng?

Tăng nồng độ N₂

Giảm nhiệt độ

Tăng áp suất chung của hệ

Thêm khí trơ Argon vào hệ

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về nguyên lý Le Chatelier và các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học. Cần xác định yếu tố nào không gây ra sự thay đổi về tỉ lệ nồng độ các chất.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 3: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là [Ar]3d⁵4s². Vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

Chu kỳ 3, nhóm VIA, khối p

Chu kỳ 4, nhóm VIIB, khối d

Chu kỳ 4, nhóm VIA, khối p

Chu kỳ 3, nhóm VIIB, khối d

Câu hỏi này kiểm tra kỹ năng xác định vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn dựa trên cấu hình electron. Cần xác định chu kỳ, nhóm và khối nguyên tố.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 4: Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Dãy chất nào sau đây *đều* là hợp chất ion?

CO₂, H₂O, NH₃

CH₄, HCl, SO₂

NaCl, MgO, KBr

O₂, N₂, Cl₂

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về liên kết ion và khả năng nhận diện hợp chất ion dựa trên bản chất liên kết hóa học giữa các nguyên tố.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 5: Cho phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol glucose (C₆H₁₂O₆): C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(l). Biết nhiệt đốt cháy chuẩn của glucose là -2803 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này.

-2803 kJ/mol

+2803 kJ/mol

-1401.5 kJ/mol

+1401.5 kJ/mol

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về nhiệt hóa học và khái niệm nhiệt đốt cháy. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy chính là nhiệt đốt cháy chuẩn.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 6: Phản ứng nào sau đây thể hiện tính chất oxi hóa của KMnO₄ trong môi trường acid?

KMnO₄ + KOH → K₂MnO₄ + H₂O

KMnO₄ + HCl + FeSO₄ → FeCl₃ + K₂SO₄ + MnCl₂ + H₂O

KMnO₄ + H₂O → KOH + HMnO₄

KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về phản ứng oxi hóa khử và vai trò của KMnO₄ như chất oxi hóa mạnh trong môi trường acid. Cần nhận diện phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa phù hợp.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 7: Tính pH của dung dịch Ba(OH)₂ 0.005M.

2.3

Câu hỏi này kiểm tra kỹ năng tính pH của dung dịch base mạnh. Ba(OH)₂ là base mạnh phân ly hoàn toàn, cần tính pOH trước sau đó suy ra pH.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 8: Cho phản ứng: 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g). Biểu thức tốc độ phản ứng nào sau đây phù hợp với cơ chế phản ứng một bước?

v = k[NO]

v = k[O₂]

v = k[NO]²[O₂]

v = k[NO][O₂]²

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về động hóa học và mối quan hệ giữa cơ chế phản ứng và biểu thức tốc độ. Với phản ứng một bước, bậc phản ứng bằng hệ số tỉ lượng.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 9: Chất nào sau đây là acid Lewis?

NH₃

BF₃

H₂O

CN⁻

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về định nghĩa acid Lewis. Acid Lewis là chất nhận cặp electron.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 10: Trong các phân tử sau: CH₄, NH₃, H₂O, HF. Phân tử nào có góc liên kết lớn nhất?

CH₄

NH₃

H₂O

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về hình học phân tử và ảnh hưởng của cặp electron tự do đến góc liên kết. Cần xét đến cấu trúc VSEPR của từng phân tử.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 11: Cho biết năng lượng ion hóa thứ nhất của Na là 496 kJ/mol và của Cl là 1251 kJ/mol. Điều gì có thể kết luận về khả năng hình thành hợp chất NaCl?

NaCl khó hình thành vì cả Na và Cl đều dễ mất electron.

NaCl dễ hình thành vì năng lượng ion hóa của Na và Cl đều cao.

NaCl dễ hình thành vì Na dễ mất electron còn Cl dễ nhận electron.

Không thể kết luận về khả năng hình thành NaCl chỉ dựa vào năng lượng ion hóa.

Câu hỏi này kiểm tra khả năng vận dụng kiến thức về năng lượng ion hóa để giải thích sự hình thành liên kết ion. Năng lượng ion hóa thấp của Na và cao của Cl gợi ý về sự chuyển electron.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 12: Tính số oxi hóa của sulfur trong ion sulfate (SO₄²⁻).

-2

Câu hỏi này kiểm tra kỹ năng xác định số oxi hóa của nguyên tố trong ion đa nguyên tử. Cần áp dụng quy tắc số oxi hóa.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 13: Đâu là phát biểu *sai* về chất xúc tác?

Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng.

Chất xúc tác không bị tiêu thụ trong phản ứng.

Chất xúc tác hạ thấp năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

Chất xúc tác làm thay đổi vị trí cân bằng của phản ứng.

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về chất xúc tác và vai trò của nó trong phản ứng hóa học. Cần nhận diện phát biểu không đúng với đặc điểm của chất xúc tác.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 14: Cho phản ứng: A → B + C. Nồng độ ban đầu của A là 1M. Sau 10 phút, nồng độ A còn lại 0.5M. Giả sử phản ứng bậc nhất, hằng số tốc độ phản ứng là:

0.05 phút⁻¹

0.1 phút⁻¹

0.0693 phút⁻¹

0.693 phút⁻¹

Câu hỏi này kiểm tra kỹ năng tính hằng số tốc độ phản ứng bậc nhất dựa trên dữ liệu nồng độ và thời gian. Sử dụng công thức tích phân tốc độ cho phản ứng bậc nhất.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 15: Cấu hình electron nào sau đây vi phạm quy tắc Hund?

↑↓ ↑ ↑

↑↓ ↑↓

↑ ↑ ↑

↑↓ ↑↓ ↑↓

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về quy tắc Hund trong việc điền electron vào orbital. Quy tắc Hund phát biểu rằng electron sẽ được điền sao cho số electron độc thân là tối đa.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 16: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện tốt nhất?

Dung dịch glucose 0.1M

Dung dịch ethanol 0.1M

Dung dịch NaCl 0.1M

Dung dịch acetic acid 0.1M

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về chất điện ly và khả năng dẫn điện của dung dịch. Dung dịch dẫn điện tốt nhất khi có nồng độ ion cao nhất.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 17: Cho sơ đồ pin điện hóa: Zn | Zn²⁺(1M) || Cu²⁺(1M) | Cu. Phản ứng nào xảy ra tại cực cathode (catot)?

Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn

Cu → Cu²⁺ + 2e⁻

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về pin điện hóa và các quá trình xảy ra tại các điện cực. Catot là nơi xảy ra quá trình khử.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 18: Phản ứng nào sau đây là phản ứng cộng?

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

C₂H₅OH → C₂H₄ + H₂O

C₂H₅Cl + NaOH → C₂H₅OH + NaCl

C₂H₄ + H₂ → C₂H₆

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về hóa hữu cơ cơ bản và phản ứng cộng. Phản ứng cộng là phản ứng đặc trưng của các hợp chất không no.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 19: Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

CH₄

NH₃

H₂O

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về lực liên phân tử và ảnh hưởng của chúng đến nhiệt độ sôi. Cần xét loại liên kết và khối lượng phân tử của từng chất.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 20: Đồng vị phóng xạ ¹⁴C được sử dụng trong phương pháp định tuổi carbon. Phát biểu nào sau đây là đúng về đồng vị?

Đồng vị là các nguyên tử có cùng số neutron nhưng khác số proton.

Đồng vị là các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học, có cùng số proton nhưng khác số neutron.

Đồng vị là các nguyên tử có cùng số khối nhưng khác số proton.

Đồng vị là các nguyên tử có tính chất hóa học khác nhau.

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về đồng vị và ứng dụng của chúng. Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số neutron.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 21: Trong phản ứng: 2H₂S(g) + 3O₂(g) → 2SO₂(g) + 2H₂O(g). Chất nào là chất bị oxi hóa?

H₂S

O₂

SO₂

H₂O

Câu hỏi này kiểm tra kỹ năng xác định chất bị oxi hóa và chất bị khử trong phản ứng oxi hóa khử. Chất bị oxi hóa là chất nhường electron, có số oxi hóa tăng.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 22: Chọn phát biểu đúng về entropy (S).

Entropy của một hệ luôn giảm trong quá trình tự diễn biến.

Entropy của chất rắn lớn hơn entropy của chất lỏng và chất khí.

Entropy là thước đo mức độ hỗn loạn của hệ.

Entropy chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và áp suất.

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về entropy và ý nghĩa của nó trong nhiệt động hóa học. Entropy là đại lượng đo độ hỗn loạn của hệ.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 23: Phản ứng nào sau đây có ΔG < 0 ở điều kiện tiêu chuẩn?

H₂O(l) → H₂O(g) (ở 25°C)

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) (ở 25°C)

2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g) (ở 25°C, ΔS > 0)

C(graphite) + O₂(g) → CO₂(g) (ở 25°C)

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về năng lượng Gibbs tự do (ΔG) và điều kiện tự diễn biến của phản ứng. Phản ứng tự diễn biến khi ΔG < 0.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 24: Cân bằng hóa học của phản ứng: A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g) có hằng số cân bằng Kc = 4. Nếu nồng độ ban đầu của A và B đều là 2M, nồng độ của C ở trạng thái cân bằng là:

0.5M

1.6M

Câu hỏi này kiểm tra kỹ năng tính nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng dựa vào hằng số cân bằng Kc. Cần thiết lập biểu thức Kc và giải phương trình.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 25: Phân tử nào sau đây là phân tử phân cực?

CO₂

HCl

CCl₄

CH₄

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về độ phân cực của phân tử. Phân tử phân cực khi có moment lưỡng cực phân tử khác không, thường do liên kết phân cực và hình dạng phân tử không đối xứng.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 26: Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử của các nguyên tố Na, Mg, Al, Si là:

Na < Mg < Al < Si

Si < Al < Mg < Na

Mg < Na < Si < Al

Si < Al < Na < Mg

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử trong bảng tuần hoàn. Bán kính nguyên tử giảm dần khi đi từ trái sang phải trong cùng chu kỳ.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 27: Cho phản ứng: Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) ⇌ AgCl(s). Tích số tan của AgCl là Tsp(AgCl) = 1.8 × 10⁻¹⁰. Độ tan của AgCl trong nước nguyên chất là:

1.34 × 10⁻⁵ M

1.8 × 10⁻¹⁰ M

3.6 × 10⁻¹⁰ M

9.0 × 10⁻¹¹ M

Câu hỏi này kiểm tra kỹ năng tính độ tan của chất ít tan dựa vào tích số tan. Độ tan (s) có thể được tính từ biểu thức Tsp = s².

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 28: Loại phản ứng nào sau đây *không* phải là phản ứng oxi hóa khử?

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

Câu hỏi này kiểm tra khả năng nhận diện phản ứng oxi hóa khử dựa trên sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. Phản ứng trung hòa acid-base thường không phải là phản ứng oxi hóa khử.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 29: Chất chỉ thị acid-base nào sau đây có khoảng pH chuyển màu trong môi trường acid mạnh?

Phenolphthalein (pH 8.3 - 10.0)

Methyl da cam (pH 3.1 - 4.4)

Bromothymol xanh (pH 6.0 - 7.6)

Alizarin vàng R (pH 10.1 - 12.0)

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về chất chỉ thị acid-base và khoảng pH chuyển màu của chúng. Cần chọn chất chỉ thị có khoảng pH chuyển màu ở vùng acid mạnh.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 30: Cho biết ΔH°f (CO₂(g)) = -393.5 kJ/mol và ΔH°f (H₂O(l)) = -285.8 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy methane (CH₄): CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l).

-1065.1 kJ/mol

-175.7 kJ/mol

+890.3 kJ/mol

-890.3 kJ/mol

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi này kiểm tra kỹ năng tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng dựa trên enthalpy tạo thành chuẩn của các chất. Sử dụng công thức: ΔH°rxn = ΣΔH°f(sản phẩm) - ΣΔH°f(chất phản ứng).

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa đại cương

Trắc nghiệm Hóa đại cương - Đề 06

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất về cấu hình electron của nguyên tử oxy (O, Z=8) ở trạng thái cơ bản?

1s² 2s² 2p⁶

1s² 2s² 2p⁴

1s² 2s² 2p⁵

1s² 2s¹ 2p⁵

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu hình electron và quy tắc Hund. Cần xác định cấu hình electron đúng của Oxi dựa trên số electron và quy tắc điền orbital.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 2: Cho các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, F⁻, O²⁻. Ion nào có bán kính ion lớn nhất?

Na⁺

Mg²⁺

F⁻

O²⁻

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi bán kính ion trong bảng tuần hoàn và ảnh hưởng của điện tích ion. Ion có cùng cấu hình electron nhưng điện tích dương càng lớn bán kính càng nhỏ, điện tích âm càng lớn bán kính càng lớn.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 3: Liên kết hóa học trong phân tử N₂ là liên kết gì?

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị đơn

Liên kết cộng hóa trị ba

Liên kết kim loại

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các loại liên kết hóa học. Phân tử N₂ có liên kết ba giữa hai nguyên tử nitơ.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 4: Phân tử nào sau đây có cấu trúc hình học dạng đường thẳng?

H₂O

CO₂

NH₃

SO₂

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về thuyết VSEPR và hình dạng phân tử. Cần xác định phân tử có cấu trúc đường thẳng dựa trên số cặp electron liên kết và electron tự do.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 5: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây *không* làm dịch chuyển cân bằng hóa học của phản ứng?

Tăng nồng độ SO₂

Giảm nhiệt độ

Tăng áp suất

Thêm chất xúc tác V₂O₅

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về nguyên lý Le Chatelier. Cần xác định yếu tố không ảnh hưởng đến cân bằng dựa trên bản chất phản ứng và các yếu tố tác động (nồng độ, nhiệt độ, áp suất, chất xúc tác). Chất xúc tác không ảnh hưởng đến vị trí cân bằng.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 6: Tính pH của dung dịch HCl 0.01M (biết HCl là axit mạnh và phân ly hoàn toàn).

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính pH của dung dịch axit mạnh. pH = -log[H⁺]. Với HCl phân ly hoàn toàn, [H⁺] = nồng độ HCl.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 7: Chất nào sau đây là chất khử mạnh nhất trong dãy sau: Li, Na, K, Rb?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất hóa học của kim loại kiềm và xu hướng biến đổi tính khử trong nhóm. Tính khử tăng dần từ trên xuống dưới trong nhóm kim loại kiềm.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 8: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa - khử?

AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)

Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s)

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết phản ứng oxi hóa khử. Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 9: Cho 10 gam CaCO₃ tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư. Thể tích khí CO₂ (đktc) thu được là bao nhiêu? (Biết M(CaCO₃) = 100 g/mol, V_mol(đktc) = 22.4 L/mol)

2.24 lít

1.12 lít

4.48 lít

22.4 lít

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính toán theo phương trình hóa học và sử dụng khái niệm mol. Phương trình: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂. Tính số mol CaCO₃, sau đó suy ra số mol CO₂ và thể tích CO₂.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 10: Phát biểu nào sau đây là *sai* về entropy?

Entropy là một hàm trạng thái.

Entropy của một chất khí lớn hơn entropy của chất lỏng tương ứng.

Entropy của vũ trụ luôn giảm.

Entropy tăng khi nhiệt độ tăng.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về entropy và các định luật nhiệt động lực học. Entropy là thước đo độ hỗn loạn của hệ. Cần chọn phát biểu sai về entropy.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 11: Cho phản ứng: A + 2B → C. Biểu thức tốc độ phản ứng nào sau đây phù hợp với cơ chế một giai đoạn của phản ứng?

v = k[A]

v = k[A][B]²

v = k[A]²[B]

v = k[C]

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về biểu thức tốc độ phản ứng và cơ chế phản ứng. Với phản ứng một giai đoạn, bậc phản ứng theo mỗi chất phản ứng bằng hệ số tỉ lượng của chất đó trong phương trình.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 12: Dung dịch nào sau đây là dung dịch đệm?

HCl 0.1M

NaOH 0.1M

CH₃COOH/CH₃COONa

NaCl 0.1M

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về dung dịch đệm. Dung dịch đệm là dung dịch chứa hỗn hợp axit yếu và bazơ liên hợp hoặc bazơ yếu và axit liên hợp.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 13: Kim loại nào sau đây có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm diện (FCC)?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu trúc mạng tinh thể của kim loại. Cần nhớ hoặc suy luận cấu trúc mạng tinh thể phổ biến của một số kim loại.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 14: Cho sơ đồ pin điện hóa: Zn | Zn²⁺(1M) || Cu²⁺(1M) | Cu. Phản ứng xảy ra tại cực âm (anot) là:

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn

Cu → Cu²⁺ + 2e⁻

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về pin điện hóa và quá trình xảy ra tại các điện cực. Cực âm là nơi xảy ra quá trình oxi hóa (nhường electron).

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 15: Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

CH₄

C₂H₆

H₂O

CO₂

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về lực liên phân tử và ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi. Nhiệt độ sôi phụ thuộc vào độ mạnh của lực liên phân tử. Cần so sánh lực liên phân tử giữa các chất.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 16: Độ tan của chất rắn trong nước thường tăng khi:

Giảm nhiệt độ

Tăng nhiệt độ

Giảm áp suất

Tăng áp suất

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về độ tan và các yếu tố ảnh hưởng. Độ tan của chất rắn trong nước thường tăng khi nhiệt độ tăng.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 17: Phản ứng nào sau đây có ΔG < 0 ở điều kiện tiêu chuẩn?

H₂O(l) → H₂O(g) (ở 25°C)

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) (ở 25°C)

2SO₃(g) → 2SO₂(g) + O₂(g) (ở 25°C)

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) (ở 25°C)

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về năng lượng Gibbs tự do và tính tự diễn biến của phản ứng. Phản ứng tự diễn biến khi ΔG < 0.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 18: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Hằng số cân bằng Kp phụ thuộc vào yếu tố nào?

Áp suất

Nồng độ

Nhiệt độ

Chất xúc tác

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về hằng số cân bằng và các yếu tố ảnh hưởng. Hằng số cân bằng chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 19: Phân tử nào sau đây có moment lưỡng cực bằng 0?

H₂O

CCl₄

NH₃

HCl

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về moment lưỡng cực và tính phân cực của phân tử. Phân tử có moment lưỡng cực bằng 0 khi có cấu trúc đối xứng và các liên kết phân cực triệt tiêu lẫn nhau.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 20: Số oxi hóa của nguyên tố clo trong ion ClO₃⁻ là:

-1

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng xác định số oxi hóa của nguyên tố trong hợp chất. Tổng số oxi hóa trong ion bằng điện tích ion. Oxi thường có số oxi hóa -2.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 21: Loại phản ứng nào sau đây thường có tốc độ phản ứng nhanh nhất ở điều kiện thường?

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch

Phản ứng giữa chất rắn và chất khí

Phản ứng trùng hợp

Phản ứng oxi hóa chất hữu cơ

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tốc độ phản ứng và các loại phản ứng. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch thường xảy ra rất nhanh.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 22: Cho biết năng lượng ion hóa thứ nhất của Na là 496 kJ/mol và của Cl là 1251 kJ/mol. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Cl dễ bị ion hóa hơn Na.

Na dễ bị ion hóa hơn Cl.

Na và Cl có khả năng ion hóa như nhau.

Không thể so sánh khả năng ion hóa dựa trên thông tin trên.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về năng lượng ion hóa và xu hướng biến đổi trong bảng tuần hoàn. Năng lượng ion hóa là năng lượng cần thiết để tách electron. Na dễ mất electron hơn Cl.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 23: Dãy chất nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ nóng chảy?

NaCl, H₂O, CO₂

CO₂, NaCl, H₂O

CO₂, H₂O, NaCl

H₂O, NaCl, CO₂

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về nhiệt độ nóng chảy và các loại liên kết/mạng tinh thể. Nhiệt độ nóng chảy phụ thuộc vào độ mạnh của liên kết/mạng tinh thể. So sánh loại liên kết và độ mạnh của chúng.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 24: Chất nào sau đây có khả năng tạo liên kết hydrogen mạnh nhất?

CH₃Cl

CH₃OCH₃

CH₃NH₂

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về liên kết hydrogen và các yếu tố ảnh hưởng đến độ mạnh. Liên kết hydrogen mạnh khi nguyên tử H liên kết với nguyên tử có độ âm điện lớn và kích thước nhỏ (F, O, N).

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 25: Cho phản ứng: aA + bB → cC + dD. Để xác định bậc phản ứng thực nghiệm, người ta thường dùng phương pháp nào?

Phương pháp chuẩn độ

Phương pháp tốc độ đầu

Phương pháp đo pH

Phương pháp quang phổ

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phương pháp xác định bậc phản ứng. Phương pháp phổ biến là phương pháp tốc độ đầu hay phương pháp cô lập nồng độ.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 26: Phát biểu nào sau đây đúng về định luật Hess?

Biến thiên enthalpy của phản ứng phụ thuộc vào tốc độ phản ứng.

Biến thiên enthalpy của phản ứng phụ thuộc vào chất xúc tác.

Biến thiên enthalpy của phản ứng chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối.

Định luật Hess chỉ áp dụng cho phản ứng tỏa nhiệt.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về định luật Hess và ứng dụng. Định luật Hess nói rằng biến thiên enthalpy của phản ứng chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và cuối, không phụ thuộc vào đường đi.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 27: Cho dung dịch NH₃ 0.1M có Kb = 1.8 x 10⁻⁵. Tính pH của dung dịch này.

3.87

11.13

7.0

11.1

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính pH của dung dịch bazơ yếu. Cần sử dụng biểu thức Kb và phương trình cân bằng để tính [OH⁻], sau đó tính pOH và pH.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 28: Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, tại cực dương (anot) xảy ra quá trình gì?

Khử Na⁺

Oxi hóa Cl⁻

Khử H₂O

Oxi hóa H₂O

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về điện phân dung dịch muối. Tại anot xảy ra quá trình oxi hóa. Xét thứ tự oxi hóa của Cl⁻ và H₂O.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 29: Phát biểu nào sau đây đúng về thuyết orbital phân tử (MO)?

Các orbital nguyên tử kết hợp tuyến tính tạo thành orbital lai hóa.

Các orbital phân tử được hình thành do sự xen phủ của orbital nguyên tử dọc theo trục liên kết.

Các electron trong phân tử được phân bố trên các orbital phân tử bao trùm toàn bộ phân tử.

Liên kết sigma được hình thành do sự xen phủ bên của các orbital p.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về thuyết MO và so sánh với thuyết VB. Thuyết MO mô tả electron trong phân tử thuộc về toàn bộ phân tử, không định xứ trên từng nguyên tử.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 30: Cho phản ứng: 2A(g) + B(g) → C(g). Ở cùng nhiệt độ, khi nồng độ của A tăng gấp đôi và nồng độ của B không đổi, tốc độ phản ứng tăng gấp 4 lần. Bậc riêng phần của phản ứng đối với chất A là:

0.5

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng xác định bậc phản ứng từ dữ liệu thực nghiệm. Tốc độ tỉ lệ với nồng độ chất phản ứng mũ bậc phản ứng. Nếu [A] tăng 2 lần, tốc độ tăng 4 = 2², bậc phản ứng đối với A là 2.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa đại cương

Trắc nghiệm Hóa đại cương - Đề 07

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 1: Một nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np³. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và công thức oxide cao nhất có thể có của X là:

Chu kì 3, nhóm IIIA, X₂O₅

Chu kì bất kỳ, nhóm VA, X₂O₅

Chu kì 3, nhóm IVA, XO₂

Chu kì bất kỳ, nhóm VIA, XO₃

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu hình electron, vị trí trong bảng tuần hoàn và quy tắc xác định công thức oxide cao nhất dựa trên số electron hóa trị.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 2: Cho các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, O²⁻, N³⁻. Dãy ion nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính ion?

Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺ < F⁻ < O²⁻ < N³⁻

Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < N³⁻ < O²⁻ < F⁻

Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < F⁻ < O²⁻ < N³⁻

N³⁻ < O²⁻ < F⁻ < Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi bán kính ion trong bảng tuần hoàn và ảnh hưởng của điện tích hạt nhân, số lớp electron đến kích thước ion.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 3: Liên kết hóa học trong phân tử NaCl được hình thành chủ yếu do:

Lực hút tĩnh điện giữa ion Na⁺ và ion Cl⁻

Sự dùng chung electron giữa nguyên tử Na và Cl

Lực Van der Waals giữa các phân tử NaCl

Sự cho và nhận electron tự do giữa Na và Cl

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về bản chất liên kết ion, sự hình thành liên kết ion do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 4: Cho các phân tử: CO₂, H₂O, NH₃, CH₄. Phân tử nào có moment lưỡng cực khác không?

CO₂ và CH₄

CO₂ và H₂O

CH₄

H₂O và NH₃

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về moment lưỡng cực, hình dạng phân tử và sự phân cực của liên kết, khả năng xác định phân tử phân cực dựa trên cấu trúc và độ âm điện.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 5: Dựa vào thuyết VSEPR, dạng hình học của ion SO₄²⁻ là:

Tam giác phẳng

Tứ diện đều

Chóp tam giác

Góc bẹt

Câu hỏi kiểm tra khả năng áp dụng thuyết VSEPR để dự đoán hình dạng phân tử/ion, xác định số cặp electron liên kết và electron tự do xung quanh nguyên tử trung tâm.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 6: Loại liên kết hydrogen nào quyết định nhiệt độ sôi cao bất thường của nước so với các hydride khác cùng nhóm?

Liên kết hydrogen nội phân tử

Liên kết hydrogen giữa H₂O và các chất tan khác

Liên kết hydrogen giữa các phân tử H₂O

Liên kết hydrogen với oxygen trong không khí

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về liên kết hydrogen, ảnh hưởng của liên kết hydrogen đến tính chất vật lý như nhiệt độ sôi, đặc biệt trong trường hợp nước.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 7: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây *không* làm chuyển dịch cân bằng hóa học?

Tăng nhiệt độ

Tăng áp suất chung của hệ

Thêm SO₂ vào hệ

Thêm chất xúc tác V₂O₅

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về nguyên lý Le Chatelier, các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học (nhiệt độ, áp suất, nồng độ) và yếu tố không ảnh hưởng (chất xúc tác).

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 8: Dung dịch acid HA có pH = 3. Giá trị Ka của acid HA là (giả sử độ điện ly α << 1):

10⁻³

10⁻⁵

10⁻⁷

10⁻¹¹

Câu hỏi kiểm tra khả năng tính toán hằng số acid Ka từ pH, áp dụng gần đúng cho acid yếu khi độ điện ly nhỏ.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 9: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa - khử?

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

CaCO₃ → CaO + CO₂

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết phản ứng oxi hóa - khử dựa trên sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 10: Trong pin điện hóa Daniell, quá trình nào xảy ra ở cathode (cực dương)?

Oxi hóa Zn thành Zn²⁺

Khử Zn²⁺ thành Zn

Oxi hóa Cu thành Cu²⁺

Khử Cu²⁺ thành Cu

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về pin điện hóa, quá trình oxi hóa và khử xảy ra ở anode và cathode, cụ thể trong pin Daniell.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 11: Cho biết nhiệt tạo thành chuẩn ΔH<0xF° của CO₂(g) là -393.5 kJ/mol. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Phản ứng tạo thành 1 mol CO₂ từ C(graphite) và O₂(g) tỏa ra 393.5 kJ nhiệt lượng.

Để phân hủy 1 mol CO₂(g) thành C(graphite) và O₂(g) cần cung cấp 393.5 kJ nhiệt lượng.

Năng lượng của CO₂(g) cao hơn tổng năng lượng của C(graphite) và O₂(g).

Phản ứng tạo thành CO₂(g) là phản ứng thu nhiệt.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về nhiệt tạo thành chuẩn, ý nghĩa dấu và giá trị của ΔH<0xF°, phản ứng tỏa nhiệt và thu nhiệt.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 12: Đơn vị của hằng số tốc độ phản ứng bậc nhất là:

mol.L⁻¹.s⁻¹

L.mol⁻¹.s⁻¹

s⁻¹

mol⁻².L².s⁻¹

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về động hóa học, bậc phản ứng và đơn vị của hằng số tốc độ phản ứng phụ thuộc vào bậc phản ứng.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 13: Hiện tượng thẩm thấu ngược được ứng dụng trong:

Sản xuất phân bón

Khử muối trong nước biển

Chưng cất rượu

Điện phân dung dịch

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất nghiệm số của dung dịch, hiện tượng thẩm thấu ngược và ứng dụng thực tế của nó.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 14: Chất nào sau đây là chất điện ly mạnh?

CH₃COOH

NH₃

C₆H₁₂O₆ (glucose)

HCl

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về chất điện ly, phân loại chất điện ly mạnh, yếu và không điện ly, nhận biết chất điện ly mạnh thường là acid mạnh, base mạnh, muối tan.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 15: Cho phản ứng hạt nhân: ²³⁵<0xE92>U + ¹<0xE0>n → ¹³⁹<0xE56>Ba + ⁹⁴<0xE36>Kr + x¹<0xE0>n. Giá trị của x là:

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phản ứng hạt nhân, định luật bảo toàn số khối và số điện tích trong phản ứng hạt nhân để xác định hạt tạo thành.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 16: Nguyên tắc loại trừ Pauli phát biểu rằng:

Các electron có xu hướng ghép đôi để tạo thành cặp electron.

Trong một nguyên tử, không có hai electron nào có thể có cùng bốn số lượng tử.

Các electron được điền vào orbital có năng lượng thấp trước, orbital năng lượng cao sau.

Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ được phân bố sao cho số electron độc thân là tối đa.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về nguyên tắc loại trừ Pauli trong cấu hình electron nguyên tử, giới hạn số electron trong một orbital và sự khác biệt về số lượng tử spin.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 17: Phát biểu nào sau đây *không* đúng về orbital nguyên tử p?

Có 3 orbital p trong một phân lớp p.

Các orbital p có dạng hình số 8 nổi.

Orbital p<0xE209> có dạng hình cầu.

Các orbital p định hướng theo các trục x, y, z.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về orbital nguyên tử p, hình dạng, số lượng orbital p trong một phân lớp, định hướng trong không gian.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 18: Cho cấu hình electron của nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵. Nguyên tố X thuộc khối nào trong bảng tuần hoàn?

khối s

khối p

khối f

khối d

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn dựa trên cấu hình electron, nhận biết khối s, p, d, f.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 19: Công thức hóa học nào sau đây biểu diễn hợp chất ion?

MgO

CO₂

SO₃

NH₃

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết hợp chất ion dựa trên công thức hóa học, thường là hợp chất giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 20: Trong phân tử N₂, số liên kết σ (sigma) và π (pi) lần lượt là:

3σ, 0π

1σ, 2π

2σ, 1π

0σ, 3π

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về liên kết cộng hóa trị, liên kết đơn, đôi, ba và số lượng liên kết sigma và pi trong mỗi loại liên kết.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 21: Cho sơ đồ phản ứng: KMnO₄ + HCl → Cl₂ + MnCl₂ + KCl + H₂O. Hệ số cân bằng của Cl₂ trong phương trình phản ứng oxi hóa khử trên là:

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng cân bằng phản ứng oxi hóa - khử bằng phương pháp thăng bằng electron hoặc phương pháp ion-electron, xác định hệ số stoichiometric.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 22: Tính biến thiên entropy chuẩn ΔS<0xE29C>₂<0xE980> của phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g), biết S<0xE29C>₂<0xE980>(N₂) = 191.5 J/mol.K, S<0xE29C>₂<0xE980>(H₂) = 130.7 J/mol.K, S<0xE29C>₂<0xE980>(NH₃) = 192.8 J/mol.K.

+198.7 J/K

+502.1 J/K

-502.1 J/K

-198.7 J/K

Câu hỏi kiểm tra khả năng tính toán biến thiên entropy chuẩn của phản ứng hóa học từ entropy chuẩn của các chất phản ứng và sản phẩm.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 23: Chất nào sau đây có khả năng tạo phức chất?

NaCl

CuSO₄

Na₂SO₄

KNO₃

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phức chất, khả năng tạo phức của ion kim loại chuyển tiếp do có orbital d trống.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 24: Phản ứng nào sau đây có tốc độ phản ứng tăng khi tăng nhiệt độ?

2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g)

H₂O(l) → H₂O(s) (đông đặc)

NaCl(s) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) (hòa tan)

Không có phản ứng nào

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng, quy tắc Van't Hoff, hầu hết các phản ứng hóa học đều tăng tốc độ khi tăng nhiệt độ.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 25: Để trung hòa hoàn toàn 200 ml dung dịch NaOH 0.1M cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 0.05M?

50 ml

100 ml

400 ml

800 ml

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính toán stoichiometry trong phản ứng acid-base, áp dụng định luật đương lượng hoặc tính số mol và tỷ lệ phản ứng.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 26: Cho phản ứng: A + B → C. Thực nghiệm cho thấy khi nồng độ của A tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng tăng gấp 4 lần. Bậc phản ứng theo chất A là:

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về bậc phản ứng, xác định bậc phản ứng dựa trên dữ liệu thực nghiệm về ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 27: Dung dịch nào sau đây có pH lớn nhất?

Dung dịch HCl 0.1M

Dung dịch CH₃COOH 0.1M

Dung dịch NH₄Cl 0.1M

Dung dịch NaOH 0.1M

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về pH, thang pH, nhận biết dung dịch base mạnh, yếu, acid mạnh, yếu và so sánh pH của các dung dịch.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 28: Phản ứng nào sau đây là phản ứng cộng?

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

C₂H₅OH → C₂H₄ + H₂O

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

C₂H₅Cl + NaOH → C₂H₅OH + NaCl

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phản ứng hữu cơ cơ bản, phản ứng cộng đặc trưng cho hợp chất không no (alkene, alkyne).

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 29: Đồng vị phóng xạ ¹⁴C được sử dụng để:

Chữa bệnh ung thư

Xác định niên đại cổ vật

Sản xuất điện hạt nhân

Làm giàu uranium

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ứng dụng của đồng vị phóng xạ, đặc biệt là ¹⁴C trong xác định niên đại cổ vật.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 30: Cho giản đồ năng lượng của một phản ứng hóa học. Chất xúc tác có vai trò:

Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng

Làm tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng

Làm tăng biến thiên enthalpy của phản ứng

Làm chuyển dịch cân bằng hóa học

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về vai trò của chất xúc tác trong phản ứng hóa học, chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa, tăng tốc độ phản ứng nhưng không ảnh hưởng đến cân bằng.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa đại cương

Trắc nghiệm Hóa đại cương - Đề 08

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 1: Trong các phát biểu sau về cấu trúc nguyên tử, phát biểu nào là *sai*?

Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và các electron mang điện tích âm.

Hầu hết khối lượng của nguyên tử tập trung ở hạt nhân.

Số proton luôn bằng số neutron trong hạt nhân của mọi nguyên tử.

Electron chuyển động xung quanh hạt nhân trên các orbital xác định.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức nền tảng về cấu trúc nguyên tử, tập trung vào việc phân biệt các phát biểu đúng và sai về thành phần và tính chất của nguyên tử.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 2: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học đặc trưng của nó là:

Chu kỳ 2, nhóm VIA, kim loại

Chu kỳ 3, nhóm VIA, phi kim

Chu kỳ 3, nhóm IVA, á kim

Chu kỳ 2, nhóm VA, phi kim

Câu hỏi này đòi hỏi kỹ năng xác định vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn dựa trên cấu hình electron và suy ra tính chất hóa học cơ bản (kim loại, phi kim, khí hiếm).

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 3: Xét phản ứng hóa học: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây *không* làm dịch chuyển cân bằng phản ứng theo chiều thuận?

Giảm nhiệt độ hệ phản ứng.

Tăng áp suất chung của hệ.

Tăng nồng độ của O₂.

Thêm khí trơ Argon vào hệ ở nhiệt độ và thể tích không đổi.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cân bằng hóa học và nguyên lý Le Chatelier. Yêu cầu xác định yếu tố không ảnh hưởng hoặc gây ra dịch chuyển cân bằng theo chiều nghịch.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 4: Cho 200 ml dung dịch HCl 0.1M tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 0.05M. pH của dung dịch thu được sau phản ứng là:

pH < 7

pH = 7

pH > 7

Không xác định được

Câu hỏi vận dụng kiến thức về phản ứng trung hòa giữa axit mạnh và bazơ mạnh, yêu cầu tính pH của dung dịch sau phản ứng. Cần tính toán số mol mỗi chất và lượng chất dư sau phản ứng.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 5: Liên kết hóa học trong phân tử NaCl được hình thành chủ yếu do:

Lực hút tĩnh điện giữa ion Na⁺ và ion Cl⁻.

Sự dùng chung electron giữa nguyên tử Na và Cl.

Liên kết cộng hóa trị có cực.

Liên kết kim loại.

Câu hỏi kiểm tra loại liên kết hóa học chính trong hợp chất ion điển hình NaCl. Tập trung vào bản chất của liên kết ion do sự khác biệt lớn về độ âm điện.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 6: Phát biểu nào sau đây đúng về entropy?

Entropy là một hàm trạng thái biểu thị năng lượng của hệ.

Entropy tăng khi độ hỗn loạn của hệ tăng.

Entropy của một hệ cô lập luôn giảm theo thời gian.

Entropy chỉ có thể nhận giá trị dương.

Câu hỏi kiểm tra khái niệm entropy trong nhiệt động hóa học, đặc biệt là mối liên hệ giữa entropy và trạng thái hỗn loạn của hệ.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 7: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g). Tốc độ phản ứng được biểu diễn theo sự biến đổi nồng độ của các chất như sau. Biểu thức nào sau đây là *sai*?

v = -Δ[N₂]/Δt

v = -1/3 Δ[H₂]/Δt

v = -1/2 Δ[NH₃]/Δt

v = +1/2 Δ[NH₃]/Δt

Câu hỏi kiểm tra biểu thức tốc độ phản ứng và mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng với sự biến đổi nồng độ của các chất phản ứng và sản phẩm, chú ý đến hệ số tỉ lượng.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 8: Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

CH₄

H₂O

CO₂

N₂

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về lực liên phân tử và ảnh hưởng của chúng đến nhiệt độ sôi. Cần so sánh các loại lực liên phân tử (Van der Waals, liên kết hydro) giữa các chất.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 9: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa - khử?

AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)

BaCl₂(aq) + H₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2HCl(aq)

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết phản ứng oxi hóa - khử dựa trên sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 10: Cho biết độ tan của muối AgCl trong nước ở 25°C là 1.34 x 10⁻⁵ mol/L. Tích số tan Ksp của AgCl ở nhiệt độ này là:

1.8 x 10⁻¹⁰

1.34 x 10⁻⁵

2.68 x 10⁻⁵

1.79 x 10⁻²⁵

Câu hỏi vận dụng khái niệm tích số tan (Ksp) và mối quan hệ với độ tan của chất ít tan. Yêu cầu tính Ksp từ độ tan cho trước.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 11: Phát biểu nào sau đây *không* đúng về thuyết VB (Valence Bond)?

Liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự xen phủ của các orbital nguyên tử.

Mật độ electron tập trung chủ yếu giữa hai hạt nhân liên kết.

Liên kết σ được hình thành do sự xen phủ trục, liên kết π do sự xen phủ bên.

Thuyết VB giải thích tốt tính chất từ của mọi phân tử.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về thuyết liên kết hóa trị VB, tập trung vào việc nhận diện các phát biểu sai lệch so với nội dung cơ bản của thuyết.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 12: Cho phản ứng phân hạch hạt nhân: ²³⁵U + ¹n → ¹⁴¹Ba + ⁹²Kr + 3¹n. Tổng số khối của các hạt nhân sản phẩm là:

235

236

233

Câu hỏi kiểm tra kiến thức cơ bản về phản ứng hạt nhân, đặc biệt là định luật bảo toàn số khối. Yêu cầu tính tổng số khối của các sản phẩm phản ứng.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 13: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

CH₃COOH

NH₃

HClO₄

H₂O

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân loại chất điện li mạnh, yếu và không điện li. Cần nhận biết các axit mạnh, bazơ mạnh và muối tan.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 14: Trong phân tử CO₂, kiểu lai hóa của nguyên tử trung tâm C và dạng hình học phân tử là:

sp, đường thẳng

sp², tam giác phẳng

sp³, tứ diện

sp³d, lưỡng tháp tam giác

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về thuyết lai hóa orbital và hình dạng phân tử VSEPR. Yêu cầu xác định kiểu lai hóa và hình dạng phân tử CO₂.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 15: Một bình kín chứa 1 mol N₂ và 3 mol H₂ ở nhiệt độ T. Khi đạt cân bằng, thấy có 0.2 mol NH₃ được tạo thành. Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH₃ là:

10%

20%

6.67%

Câu hỏi vận dụng khái niệm hiệu suất phản ứng. Yêu cầu tính hiệu suất phản ứng dựa trên lượng sản phẩm tạo thành và lượng chất phản ứng ban đầu.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 16: Cho biết năng lượng ion hóa thứ nhất của Na (IE₁) = 496 kJ/mol và của Mg (IE₁) = 738 kJ/mol. Giải thích sự khác biệt này dựa trên cấu hình electron và điện tích hạt nhân.

Na có bán kính nguyên tử lớn hơn Mg nên IE₁ của Na lớn hơn.

Mg có cấu hình electron bền hơn Na nên IE₁ của Mg nhỏ hơn.

Mg có điện tích hạt nhân lớn hơn và bán kính nguyên tử nhỏ hơn Na, electron ngoài cùng liên kết chặt hơn nên IE₁ của Mg lớn hơn.

Không có sự khác biệt đáng kể về IE₁ giữa Na và Mg.

Câu hỏi yêu cầu phân tích và giải thích xu hướng biến đổi năng lượng ion hóa trong bảng tuần hoàn dựa trên các yếu tố cấu hình electron và điện tích hạt nhân hiệu dụng.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 17: Đồ thị nào sau đây biểu diễn đúng sự phụ thuộc của độ dẫn điện của dung dịch chất điện li vào nồng độ?

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về độ dẫn điện của dung dịch điện li và ảnh hưởng của nồng độ. Cần lựa chọn đồ thị phù hợp với xu hướng biến đổi (độ dẫn điện tăng khi nồng độ tăng nhưng không tuyến tính).

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 18: Cho phản ứng: A + 2B → C. Thực nghiệm cho thấy khi nồng độ của B tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng tăng gấp 4. Bậc phản ứng riêng phần đối với B là:

Câu hỏi kiểm tra phương pháp xác định bậc phản ứng thực nghiệm. Yêu cầu xác định bậc phản ứng riêng phần dựa trên sự thay đổi tốc độ khi thay đổi nồng độ chất phản ứng.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 19: Trong pin điện hóa Zn-Cu, quá trình oxi hóa xảy ra ở điện cực nào và đó là cực âm hay cực dương?

Điện cực Zn, cực âm

Điện cực Zn, cực dương

Điện cực Cu, cực âm

Điện cực Cu, cực dương

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về pin điện hóa, đặc biệt là quá trình oxi hóa, khử và vai trò của các điện cực (anot, catot, cực âm, cực dương).

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 20: Cho các chất sau: HCl, HF, HI, HBr. Sắp xếp các chất theo chiều tăng dần độ mạnh axit.

HCl < HBr < HI < HF

HF < HCl < HBr < HI

HI < HBr < HCl < HF

HF < HCl < HBr < HI

Câu hỏi kiểm tra xu hướng biến đổi độ mạnh axit của các hydrohalic acid. Cần xét đến độ bền liên kết và độ phân cực của liên kết H-X.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 21: Cho sơ đồ phản ứng: FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂. Hệ số cân bằng tối giản của O₂ trong phản ứng là:

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng cân bằng phản ứng oxi hóa - khử. Yêu cầu xác định hệ số cân bằng tối giản của oxi trong phản ứng đã cho.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 22: Tính pH của dung dịch NH₃ 0.1M, biết Kb của NH₃ là 1.8 x 10⁻⁵.

pH < 7

pH > 7

pH = 7

Không xác định được

Câu hỏi vận dụng kiến thức về cân bằng ion trong dung dịch bazơ yếu. Yêu cầu tính pH của dung dịch NH₃ dựa vào hằng số bazơ Kb.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 23: Hiện tượng gì xảy ra khi cho kim loại Zn vào dung dịch CuSO₄?

Kim loại Cu màu đỏ bám vào Zn, dung dịch nhạt màu xanh.

Không có hiện tượng gì xảy ra.

Khí H₂ thoát ra.

Dung dịch chuyển sang màu vàng.

Câu hỏi kiểm tra tính chất hóa học của kim loại và phản ứng thế kim loại. Yêu cầu dự đoán hiện tượng quan sát được khi Zn tác dụng với dung dịch CuSO₄ dựa trên dãy điện hóa.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 24: Cho phản ứng: 2A(g) + B(g) → 3C(g). Nếu nồng độ ban đầu của A và B đều là 0.1M và sau 10 phút nồng độ của C là 0.06M, tốc độ trung bình của phản ứng theo sự tạo thành C là:

0.006 M/phút

0.003 M/phút

0.009 M/phút

0.018 M/phút

Câu hỏi vận dụng khái niệm tốc độ trung bình của phản ứng hóa học. Yêu cầu tính tốc độ trung bình dựa trên sự thay đổi nồng độ sản phẩm theo thời gian.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 25: Phát biểu nào sau đây đúng về liên kết hydrogen?

Liên kết hydrogen là một loại liên kết hóa học mạnh tương đương liên kết cộng hóa trị.

Liên kết hydrogen hình thành khi nguyên tử H liên kết với nguyên tử có độ âm điện lớn (F, O, N).

Liên kết hydrogen chỉ tồn tại giữa các phân tử H₂O.

Liên kết hydrogen không ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi của chất.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về liên kết hydrogen, bao gồm điều kiện hình thành và ảnh hưởng của nó đến tính chất vật lý của chất.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 26: Cho phản ứng: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kp của phản ứng là:

Kp = [CaO][CO₂]/[CaCO₃]

Kp = [CO₂]

Kp = P(CaO) * P(CO₂)/P(CaCO₃)

Kp = P(CO₂)

Câu hỏi kiểm tra biểu thức hằng số cân bằng Kp cho phản ứng dị thể. Cần xác định biểu thức Kp chỉ phụ thuộc vào áp suất riêng phần của các chất khí.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 27: Chất xúc tác có vai trò gì trong phản ứng hóa học?

Làm tăng nồng độ các chất phản ứng.

Làm tăng hằng số cân bằng của phản ứng.

Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

Làm thay đổi entanpi của phản ứng.

Câu hỏi kiểm tra vai trò của chất xúc tác trong phản ứng hóa học, đặc biệt là cơ chế làm tăng tốc độ phản ứng.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 28: Để pha loãng 200 ml dung dịch H₂SO₄ 2M thành dung dịch 0.5M, cần thêm bao nhiêu ml nước?

200 ml

600 ml

400 ml

800 ml

Câu hỏi vận dụng công thức pha loãng dung dịch. Yêu cầu tính thể tích nước cần thêm để đạt được nồng độ mong muốn.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 29: Cho biết thế điện cực chuẩn E⁰(Zn²⁺/Zn) = -0.76V và E⁰(Cu²⁺/Cu) = +0.34V. Suất điện động chuẩn của pin Zn-Cu là:

+1.10 V

-1.10 V

-0.42 V

+0.42 V

Câu hỏi vận dụng công thức tính suất điện động chuẩn của pin điện hóa. Yêu cầu tính E⁰pin từ thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa - khử.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 30: Phản ứng giữa axit mạnh và bazơ mạnh luôn tạo ra môi trường gì?

Môi trường axit (pH < 7)

Môi trường bazơ (pH > 7)

Môi trường trung tính (pH = 7)

Tùy thuộc vào nồng độ axit và bazơ

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi kiểm tra tính chất của phản ứng trung hòa giữa axit mạnh và bazơ mạnh. Yêu cầu xác định pH của dung dịch muối tạo thành.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa đại cương

Trắc nghiệm Hóa đại cương - Đề 09

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 1: Trong phản ứng đốt cháy hoàn toàn khí metan (CH4), phương trình nhiệt hóa học được biểu diễn như sau:

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -890 kJ/mol

Phát biểu nào sau đây *không* đúng về phản ứng này?

Phản ứng đốt cháy metan là phản ứng tỏa nhiệt.

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là +890 kJ/mol.

Để đốt cháy 1 mol CH4 cần cung cấp 2 mol O2.

Phản ứng tạo ra 1 mol CO2 và 2 mol H2O.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về nhiệt hóa học và cách đọc phương trình nhiệt hóa. Phản ứng tỏa nhiệt (ΔH < 0), nhưng giá trị ΔH được ghi là âm, không phải dương.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 2: Cho cấu hình electron của các nguyên tố sau:
X: [Ne] 3s²3p⁴
Y: [Ar] 4s¹
Z: [He] 2s²2p⁵
T: [Ne] 3s²

Dãy các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện là:

X < Z < T < Y

Z < X < Y < T

Y < T < X < Z

T < Y < Z < X

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về độ âm điện và xu hướng biến đổi trong bảng tuần hoàn. Độ âm điện tăng theo chiều từ trái sang phải và từ dưới lên trên trong bảng tuần hoàn.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 3: Xét phân tử SF6. Phát biểu nào sau đây đúng về phân tử này?

Phân tử SF6 có cấu trúc tứ diện đều.

Nguyên tử sulfur (S) trong SF6 có số oxi hóa +4.

Các liên kết S-F trong SF6 là liên kết ion.

Phân tử SF6 có hình dạng bát diện đều.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu trúc phân tử, hình học phân tử và liên kết hóa học. SF6 có cấu trúc bát diện đều, S ở trung tâm và 6 nguyên tử F liên kết xung quanh.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 4: Cho phản ứng hóa học:

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

Ở trạng thái cân bằng, yếu tố nào sau đây *không* làm thay đổi hằng số cân bằng (Kc) của phản ứng?

Thay đổi nồng độ của SO2.

Thay đổi nhiệt độ của hệ phản ứng.

Thay đổi áp suất chung của hệ.

Thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cân bằng hóa học và các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng. Hằng số cân bằng Kc chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 5: Dung dịch nào sau đây có pH lớn nhất?

Dung dịch HCl 0.1M

Dung dịch CH3COOH 0.1M

Dung dịch NaOH 0.1M

Dung dịch NH4Cl 0.1M

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về pH và tính acid-base của các dung dịch. Dung dịch có pH lớn nhất là dung dịch bazơ mạnh nhất.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 6: Cho phản ứng oxi hóa khử sau:

KMnO4 + HCl → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O

Sau khi cân bằng phương trình phản ứng, hệ số của chất oxi hóa và chất khử lần lượt là:

1 và 2

2 và 10

1 và 5

5 và 1

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa khử. KMnO4 là chất oxi hóa, HCl là chất khử. Cần xác định đúng hệ số sau khi cân bằng.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 7: Phát biểu nào sau đây *không* đúng về orbital nguyên tử (AO)?

Orbital s có dạng hình cầu.

Orbital p có dạng hình số tám nổi.

Electron chuyển động trên orbital nguyên tử theo quỹ đạo hình elip.

Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa 2 electron.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về orbital nguyên tử và các đặc điểm của AO. AO là vùng không gian xác suất tìm thấy electron, không phải quỹ đạo chuyển động xác định.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 8: Cho các chất sau: NaCl, MgO, Al2O3, SiO2. Chất nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

NaCl

MgO

Al2O3

SiO2

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về liên kết hóa học và ảnh hưởng đến tính chất vật lý. Chất có nhiệt độ nóng chảy cao nhất thường là chất có liên kết ion mạnh hoặc mạng lưới cộng hóa trị lớn.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 9: Cho phản ứng:

A(g) + B(g) → C(g)

Biểu thức tốc độ phản ứng được xác định bằng thực nghiệm là: v = k[A]²[B]. Bậc của phản ứng là:

Không xác định được

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về động hóa học và bậc phản ứng. Bậc phản ứng là tổng số mũ của nồng độ các chất phản ứng trong biểu thức tốc độ.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 10: Trong pin điện hóa Daniell, quá trình oxi hóa xảy ra ở điện cực nào?

Anode (điện cực Zn)

Cathode (điện c???c Cu)

Cả anode và cathode

Không xảy ra ở điện cực nào

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về điện hóa học và pin điện hóa. Quá trình oxi hóa luôn xảy ra ở anode.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 11: Cho 200ml dung dịch HCl 0.2M tác dụng với 300ml dung dịch NaOH 0.1M. pH của dung dịch thu được là:

pH < 7

pH = 7

pH > 7

pH ≈ 2.3

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính pH của dung dịch sau phản ứng acid-base. Tính số mol HCl và NaOH, xác định chất dư và tính nồng độ ion H+ hoặc OH- dư để tính pH.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 12: Nguyên tố X có cấu hình electron hóa trị là 4s²3d⁵. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kỳ 3, nhóm VIA

Chu kỳ 4, nhóm IIA

Chu kỳ 4, nhóm VIIB

Chu kỳ 3, nhóm VIIA

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về bảng tuần hoàn và cấu hình electron. Xác định vị trí nhóm và chu kỳ dựa trên cấu hình electron.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 13: Cho các ion: Na+, Mg2+, Al3+, F-, O2-, N3-. Ion nào có bán kính ion nhỏ nhất?

Na+

F-

Al3+

N3-

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về bán kính ion và xu hướng biến đổi. Với các ion đẳng electron, điện tích hạt nhân càng lớn, bán kính ion càng nhỏ.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 14: Liên kết hydrogen có vai trò quan trọng trong việc quyết định tính chất nào sau đây của nước?

Tính dẫn điện

Nhiệt độ sôi cao bất thường

Khả năng hòa tan chất rắn

Màu sắc trong suốt

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về liên kết hydrogen và vai trò của nó trong tính chất của nước. Liên kết hydrogen ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi, sức căng bề mặt, và nhiều tính chất khác của nước.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 15: Cho sơ đồ phản ứng:

X → Y → Z → T → X

Trong đó, X là đơn chất khí màu vàng lục, Y là dung dịch có tính tẩy màu. X, Y lần lượt là:

O2 và H2O2

S và H2SO4

N2 và NH3

Cl2 và nước clo

Câu hỏi yêu cầu suy luận dựa trên tính chất của các chất. Khí màu vàng lục là Cl2, dung dịch có tính tẩy màu có thể là nước clo (HClO và HCl).

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 16: Tính biến thiên entropy chuẩn (ΔS°) của phản ứng sau ở 298K:

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

Cho biết entropy chuẩn (S°) của N2(g) = 191.5 J/mol.K, H2(g) = 130.7 J/mol.K, NH3(g) = 192.3 J/mol.K.

-198.7 J/K.mol

+198.7 J/K.mol

-76.3 J/K.mol

+76.3 J/K.mol

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính biến thiên entropy của phản ứng. Sử dụng công thức ΔS°_reaction = ΣS°_products - ΣS°_reactants.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 17: Chất nào sau đây là chất điện ly mạnh?

CH3COOH

H2SO4

NH3

H2O

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về chất điện ly mạnh và yếu. Chất điện ly mạnh phân ly hoàn toàn thành ion trong dung dịch.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 18: Cho phản ứng thuận nghịch:

A(g) ⇌ B(g) + C(g)

Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không chuyển dịch

Không xác định được

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về nguyên lý Le Chatelier và ảnh hưởng của áp suất đến cân bằng. Tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 19: Số oxi hóa của nguyên tử chlorine (Cl) trong ion perchlorate (ClO4-) là:

-1

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng xác định số oxi hóa của nguyên tố trong hợp chất ion. Tổng số oxi hóa trong ion bằng điện tích của ion.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 20: Phương pháp nào sau đây thường được sử dụng để điều chế kim loại kiềm?

Khử oxit kim loại bằng CO

Điện phân nóng chảy muối halogenua

Thủy luyện

Nhiệt phân muối nitrat

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phương pháp điều chế kim loại kiềm. Kim loại kiềm có tính khử mạnh, thường được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 21: Cho dung dịch NH3 loãng vào dung dịch FeCl3, hiện tượng quan sát được là:

Không có hiện tượng gì

Xuất hiện khí không màu

Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ

Dung dịch chuyển màu xanh lam

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phản ứng hóa học của muối sắt(III) với dung dịch bazơ. FeCl3 tác dụng với NH3 tạo kết tủa Fe(OH)3 màu nâu đỏ.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 22: Chất nào sau đây có khả năng làm mềm nước cứng tạm thời?

NaCl

HCl

Na2SO4

Ca(OH)2

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về nước cứng và phương pháp làm mềm nước cứng. Nước cứng tạm thời chứa ion Ca2+ và Mg2+ dưới dạng bicarbonate, có thể làm mềm bằng cách đun nóng hoặc dùng Ca(OH)2.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 23: Cho phản ứng:

A + 2B → C

Nồng độ ban đầu của A là 0.1M và B là 0.2M. Sau một thời gian, nồng độ A giảm còn 0.08M. Nồng độ B tại thời điểm đó là:

0.16M

0.18M

0.12M

0.04M

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính toán stoichiometry trong động hóa học. Dựa vào tỉ lệ phản ứng, tính lượng B đã phản ứng và nồng độ B còn lại.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 24: Phát biểu nào sau đây đúng về phản ứng thu nhiệt?

Phản ứng thu nhiệt có ΔH > 0.

Phản ứng thu nhiệt luôn tự xảy ra ở mọi nhiệt độ.

Nhiệt độ môi trường xung quanh tăng lên khi phản ứng thu nhiệt xảy ra.

Phản ứng thu nhiệt thường có năng lượng hoạt hóa thấp.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phản ứng thu nhiệt và các đặc điểm của nó. Phản ứng thu nhiệt có ΔH > 0, hấp thụ nhiệt từ môi trường.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 25: Trong phổ nghiệm nguyên tử hydrogen, dãy Lyman ứng với sự chuyển electron từ các mức năng lượng cao hơn về mức năng lượng nào?

n = 2

n = 1

n = 3

n = ∞

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phổ nguyên tử hydrogen và dãy Lyman. Dãy Lyman ứng với sự chuyển electron về mức năng lượng n=1.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 26: Chất nào sau đây có tính acid mạnh nhất?

HCl

HBr

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính acid của các hợp chất vô cơ. HF, HCl, HBr, HI là các acid halogenhydric, tính acid tăng dần từ HF đến HI.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 27: Cho cân bằng hóa học:

N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)

Biết rằng phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, cần:

Giảm áp suất

Thêm NO2

Tăng nhiệt độ

Thêm chất xúc tác

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về nguyên lý Le Chatelier và ảnh hưởng của nhiệt độ đến cân bằng. Phản ứng thuận thu nhiệt, tăng nhiệt độ sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 28: Cấu hình electron nào sau đây vi phạm nguyên lý Pauli?

1s²2s²2p⁶

1s²2s⁴

1s²2s²2p³

1s²2s²2p⁶3s¹

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về nguyên lý Pauli. Nguyên lý Pauli nói rằng trong một nguyên tử, không có hai electron nào có thể có cùng bốn số lượng tử.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 29: Cho phản ứng:

Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s)

Biết E°(Zn²⁺/Zn) = -0.76V và E°(Cu²⁺/Cu) = +0.34V. Suất điện động chuẩn của pin điện hóa là:

-1.10V

-0.42V

+0.42V

+1.10V

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính suất điện động chuẩn của pin điện hóa. Sử dụng công thức E°_cell = E°_cathode - E°_anode.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 30: Loại liên kết hóa học nào có trong phân tử oxygen (O2)?

Liên kết ion

Liên kết kim loại

Liên kết cộng hóa trị không cực

Liên kết cộng hóa trị có cực

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về liên kết hóa học. Phân tử oxygen (O2) có liên kết cộng hóa trị không cực đôi.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa đại cương

Trắc nghiệm Hóa đại cương - Đề 10

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 1: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Dựa vào cấu hình này, hãy xác định vị trí (chu kỳ, nhóm, khối) của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn.

Chu kỳ 3, nhóm IVA, khối p

Chu kỳ 4, nhóm VIA, khối s

Chu kỳ 3, nhóm VIA, khối s

Chu kỳ 3, nhóm VIA, khối p

Cấu hình electron lớp ngoài cùng 3s²3p⁴ cho biết: lớp electron ngoài cùng là lớp thứ 3 (n=3), nên nguyên tố thuộc chu kỳ 3. Tổng số electron ở lớp ngoài cùng là 2 + 4 = 6, nên nguyên tố thuộc nhóm VIA (hoặc nhóm 16). Electron cuối cùng điền vào phân lớp p, nên nguyên tố thuộc khối p.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 2: Dựa vào quy tắc Klechkovsky và nguyên tắc vững bền, hãy xác định nguyên tố nào trong các cấu hình electron sau đây ở trạng thái cơ bản là không đúng?

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁵

[Ar]3d¹⁰4s¹

[Kr]4d¹⁰5s²5p⁶6s²4f¹⁴5d⁹

[Ar]3d⁵4s²

Quy tắc Klechkovsky (n+l) và nguyên tắc vững bền yêu cầu electron điền vào các phân lớp có tổng (n+l) nhỏ hơn trước, hoặc cùng tổng (n+l) thì n nhỏ hơn trước. Cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁵ là đúng thứ tự năng lượng. Cấu hình [Ar]3d¹⁰4s¹ là cấu hình đặc biệt của Cu, tuân theo quy tắc ngoại lệ để đạt cấu hình bán bão hòa/bão hòa bền vững hơn. Cấu hình [Kr]4d¹⁰5s²5p⁶6s²4f¹⁴5d⁹ là cấu hình của Au, cũng tuân theo quy tắc ngoại lệ (5d¹⁰6s¹). Cấu hình [Ar]3d⁵4s² là cấu hình của Mn. Tuy nhiên, cấu hình [Kr]4d¹⁰5s²5p⁶6s²4f¹⁴5d⁹ sai thứ tự điền electron theo Klechkovsky; sau 6s² phải là 4f¹⁴ trước 5d¹⁰. Cấu hình của Au (Z=79) là [Xe] 4f¹⁴5d¹⁰6s¹.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 3: So sánh bán kính nguyên tử hoặc ion của các cặp sau đây và giải thích ngắn gọn xu hướng biến đổi:

K > Ca, Cl < Ar, Na > Na⁺, O < O²⁻, Fe²⁺ > Fe³⁺

K < Ca, Cl > Ar, Na < Na⁺, O > O²⁻, Fe²⁺ < Fe³⁺

K > Ca, Cl > Ar, Na > Na⁺, O < O²⁻, Fe²⁺ < Fe³⁺

K < Ca, Cl < Ar, Na < Na⁺, O > O²⁻, Fe²⁺ > Fe³⁺

Câu hỏi yêu cầu so sánh bán kính dựa trên xu hướng trong bảng tuần hoàn và sự hình thành ion. 1) K (Z=19) và Ca (Z=20) cùng chu kỳ 4, Z tăng, lực hút hạt nhân tăng, bán kính giảm. K > Ca. 2) Cl (Z=17) và Ar (Z=18) cùng chu kỳ 3, Ar là khí hiếm, bán kính van der Waals lớn hơn bán kính cộng hóa trị của Cl. Cl < Ar. 3) Na (Z=11) và Na⁺. Na⁺ mất 1 electron, lực hút hạt nhân trên mỗi electron còn lại tăng, bán kính giảm. Na > Na⁺. 4) O (Z=8) và O²⁻. O²⁻ nhận thêm 2 electron, lực đẩy giữa các electron tăng, bán kính tăng. O < O²⁻. 5) Fe²⁺ (Z=26) và Fe³⁺ (Z=26). Fe³⁺ mất nhiều electron hơn, điện tích hạt nhân hiệu dụng trên mỗi electron còn lại lớn hơn, bán kính nhỏ hơn. Fe²⁺ > Fe³⁺.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 4: Cho phân tử CO₂. Sử dụng thuyết lai hóa orbital, hãy xác định trạng thái lai hóa của nguyên tử Carbon trung tâm và giải thích tại sao phân tử CO₂ có hình dạng thẳng.

sp², hình dạng góc

sp, hình dạng thẳng

sp³, hình dạng tứ diện

sp³, hình dạng thẳng

Nguyên tử Carbon (Z=6) có cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s²2p². Trong CO₂, Carbon tạo 2 liên kết đôi với 2 nguyên tử Oxy. Để tạo 2 liên kết σ và 2 liên kết π, Carbon cần lai hóa 1 orbital s và 1 orbital p để tạo 2 orbital lai hóa sp hướng thẳng hàng (góc 180°). Hai orbital p còn lại (không lai hóa) sẽ tham gia tạo liên kết π với Oxy. Do các orbital lai hóa sp hướng thẳng hàng, phân tử CO₂ có hình dạng thẳng.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 5: Dựa vào lý thuyết VSEPR (Thuyết lực đẩy cặp electron hóa trị), hãy dự đoán hình dạng phân tử và tính có cực (phân cực hay không phân cực) của các phân tử sau: H₂O, NH₃, CH₄, BF₃.

H₂O: góc, phân cực; NH₃: chóp tam giác, phân cực; CH₄: tứ diện đều, không phân cực; BF₃: tam giác phẳng, không phân cực.

H₂O: thẳng, không phân cực; NH₃: tam giác phẳng, phân cực; CH₄: tứ diện đều, phân cực; BF₃: chóp tam giác, không phân cực.

H₂O: góc, không phân cực; NH₃: chóp tam giác, không phân cực; CH₄: tứ diện đều, không phân cực; BF₃: tam giác phẳng, phân cực.

H₂O: thẳng, phân cực; NH₃: tam giác phẳng, không phân cực; CH₄: tứ diện đều, phân cực; BF₃: chóp tam giác, phân cực.

Phân tích từng phân tử: H₂O (O trung tâm, 2 cặp e liên kết, 2 cặp e không liên kết) -> Tổng 4 vùng e, hình dạng góc (do cặp e không liên kết đẩy mạnh hơn), phân cực (do hình dạng bất đối xứng và liên kết O-H phân cực). NH₃ (N trung tâm, 3 cặp e liên kết, 1 cặp e không liên kết) -> Tổng 4 vùng e, hình dạng chóp tam giác, phân cực. CH₄ (C trung tâm, 4 cặp e liên kết, 0 cặp e không liên kết) -> Tổng 4 vùng e, hình dạng tứ diện đều, không phân cực (do hình dạng đối xứng, các vector momen lưỡng cực liên kết triệt tiêu). BF₃ (B trung tâm, 3 cặp e liên kết, 0 cặp e không liên kết) -> Tổng 3 vùng e, hình dạng tam giác phẳng đều, không phân cực (do hình dạng đối xứng).

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 6: So sánh độ bền liên kết của các phân tử sau dựa trên bậc liên kết (bond order) theo lý thuyết MO (Molecular Orbital): O₂²⁻, O₂, O₂⁺.

O₂²⁻ > O₂ > O₂⁺

O₂ > O₂²⁻ > O₂⁺

O₂²⁻ < O₂ < O₂⁺

O₂⁺ < O₂ < O₂²⁻

Tính bậc liên kết cho mỗi phân tử/ion: O₂ (16e): (σ2s)²(σ*2s)²(σ2p)²(π2p)⁴(π*2p)². Bậc liên kết = (Số e liên kết - Số e phản liên kết)/2 = (8 - 4)/2 = 2. O₂⁺ (15e): (σ2s)²(σ*2s)²(σ2p)²(π2p)⁴(π*2p)¹. Bậc liên kết = (8 - 3)/2 = 2.5. O₂²⁻ (18e): (σ2s)²(σ*2s)²(σ2p)²(π2p)⁴(π*2p)⁴. Bậc liên kết = (8 - 6)/2 = 1. Độ bền liên kết tăng theo bậc liên kết. Vậy: O₂²⁻ (BL=1) < O₂ (BL=2) < O₂⁺ (BL=2.5).

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 7: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) <=> 2SO₃(g), ΔH < 0. Để tăng hiệu suất chuyển hóa SO₂ thành SO₃ trong điều kiện công nghiệp, cần áp dụng các biện pháp nào theo nguyên lý Le Chatelier? (Chọn các biện pháp phù hợp nhất)

Tăng nhiệt độ, giảm áp suất, thêm chất xúc tác.

Giảm nhiệt độ, tăng áp suất, lấy SO₃ ra khỏi hệ.

Tăng nhiệt độ, tăng áp suất, lấy SO₃ ra khỏi hệ.

Giảm nhiệt độ, giảm áp suất, thêm chất xúc tác.

Phản ứng thuận tỏa nhiệt (ΔH < 0) và có sự giảm số mol khí (3 mol khí -> 2 mol khí). Theo nguyên lý Le Chatelier: Giảm nhiệt độ sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt (chiều thuận), tăng hiệu suất. Tăng áp suất sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí (chiều thuận), tăng hiệu suất. Việc thêm chất xúc tác (V₂O₅) chỉ làm tăng tốc độ phản ứng đạt cân bằng, không làm chuyển dịch cân bằng. Lấy SO₃ ra khỏi hệ làm giảm nồng độ sản phẩm, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tăng hiệu suất.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 8: Tính pH của dung dịch chứa hỗn hợp CH₃COOH 0.1 M và CH₃COONa 0.1 M. Biết Ka của CH₃COOH là 1.8 x 10⁻⁵.

4.74

7.00

9.26

1.00

Đây là dung dịch đệm chứa axit yếu (CH₃COOH) và muối của nó với bazơ mạnh (CH₃COONa). Áp dụng công thức Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A⁻]/[HA]). Trong trường hợp này, [HA] = [CH₃COOH] = 0.1 M và [A⁻] = [CH₃COO⁻] = [CH₃COONa] = 0.1 M. pKa = -log(Ka) = -log(1.8 x 10⁻⁵) ≈ 4.74. pH = 4.74 + log(0.1/0.1) = 4.74 + log(1) = 4.74 + 0 = 4.74.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 9: Cho phản ứng ở 298 K: C(graphit) + O₂(g) -> CO₂(g). Biết ΔH°f (CO₂, g) = -393.5 kJ/mol và S° (C, graphit) = 5.74 J/mol.K, S° (O₂, g) = 205.14 J/mol.K, S° (CO₂, g) = 213.74 J/mol.K. Tính biến thiên năng lượng tự do Gibbs chuẩn (ΔG°) của phản ứng này và xác định tính tự diễn biến của phản ứng ở điều kiện chuẩn.

ΔG° = +394.35 kJ/mol, không tự diễn biến

ΔG° = -392.65 kJ/mol, tự diễn biến

ΔG° = +392.65 kJ/mol, không tự diễn biến

ΔG° = -394.35 kJ/mol, tự diễn biến

Tính biến thiên entropy chuẩn (ΔS°) của phản ứng: ΔS° = ΣS°(sản phẩm) - ΣS°(chất phản ứng) = S°(CO₂) - [S°(C) + S°(O₂)] = 213.74 - (5.74 + 205.14) = 213.74 - 210.88 = 2.86 J/mol.K = 0.00286 kJ/mol.K. Tính biến thiên năng lượng tự do Gibbs chuẩn (ΔG°) bằng công thức: ΔG° = ΔH° - TΔS°. ΔH° = ΔH°f (CO₂, g) = -393.5 kJ/mol (vì ΔH°f của các đơn chất ở trạng thái bền vững nhất là 0). T = 298 K. ΔG° = -393.5 kJ/mol - (298 K * 0.00286 kJ/mol.K) = -393.5 - 0.85268 ≈ -394.35 kJ/mol. Vì ΔG° < 0, phản ứng là tự diễn biến ở điều kiện chuẩn.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 10: Tốc độ phản ứng A + B -> C được đo ở các nồng độ ban đầu khác nhau và cho kết quả sau:
Thí nghiệm | [A] (M) | [B] (M) | Tốc độ ban đầu (M/s)
------- | -------- | -------- | ---------------------
1 | 0.10 | 0.10 | 1.2 x 10⁻⁴
2 | 0.20 | 0.10 | 4.8 x 10⁻⁴
3 | 0.10 | 0.20 | 1.2 x 10⁻⁴
Xác định bậc phản ứng riêng đối với A, B và bậc phản ứng tổng cộng.

Bậc riêng với A là 1, B là 1, tổng cộng là 2.

Bậc riêng với A là 2, B là 1, tổng cộng là 3.

Bậc riêng với A là 2, B là 0, tổng cộng là 2.

Bậc riêng với A là 1, B là 0, tổng cộng là 1.

Đặt luật tốc độ có dạng: Rate = k[A]ˣ[B]ʸ. So sánh TN1 và TN2: [B] giữ nguyên, [A] tăng gấp đôi (0.1 -> 0.2), tốc độ tăng gấp 4 lần (1.2x10⁻⁴ -> 4.8x10⁻⁴). (0.2/0.1)ˣ = (4.8x10⁻⁴ / 1.2x10⁻⁴) => 2ˣ = 4 => x = 2. Bậc riêng đối với A là 2. So sánh TN1 và TN3: [A] giữ nguyên, [B] tăng gấp đôi (0.1 -> 0.2), tốc độ giữ nguyên (1.2x10⁻⁴ -> 1.2x10⁻⁴). (0.2/0.1)ʸ = (1.2x10⁻⁴ / 1.2x10⁻⁴) => 2ʸ = 1 => y = 0. Bậc riêng đối với B là 0. Bậc phản ứng tổng cộng = x + y = 2 + 0 = 2.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 11: Cho pin điện hóa được xây dựng từ cặp Zn²⁺/Zn và Cu²⁺/Cu. Biết E°(Zn²⁺/Zn) = -0.76 V và E°(Cu²⁺/Cu) = +0.34 V. Hãy viết sơ đồ pin, phản ứng xảy ra tại mỗi điện cực và phản ứng tổng cộng khi pin hoạt động.

Sơ đồ: (+) Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu (-). Anot: Cu -> Cu²⁺ + 2e⁻. Catot: Zn²⁺ + 2e⁻ -> Zn. Tổng: Cu + Zn²⁺ -> Cu²⁺ + Zn.

Sơ đồ: (-) Cu | Cu²⁺ || Zn²⁺ | Zn (+). Anot: Cu -> Cu²⁺ + 2e⁻. Catot: Zn²⁺ + 2e⁻ -> Zn. Tổng: Cu + Zn²⁺ -> Cu²⁺ + Zn.

Sơ đồ: (+) Cu | Cu²⁺ || Zn²⁺ | Zn (-). Anot: Zn -> Zn²⁺ + 2e⁻. Catot: Cu²⁺ + 2e⁻ -> Cu. Tổng: Zn + Cu²⁺ -> Zn²⁺ + Cu.

Sơ đồ: (-) Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu (+). Anot: Zn -> Zn²⁺ + 2e⁻. Catot: Cu²⁺ + 2e⁻ -> Cu. Tổng: Zn + Cu²⁺ -> Zn²⁺ + Cu.

Chất có thế điện cực chuẩn âm hơn sẽ bị oxy hóa (cực âm/anot), chất có thế điện cực chuẩn dương hơn sẽ bị khử (cực dương/catot). E°(Zn²⁺/Zn) < E°(Cu²⁺/Cu), vậy Zn bị oxy hóa, Cu²⁺ bị khử. Sơ đồ pin: (-) Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu (+). Tại Anot (cực âm, oxy hóa): Zn(s) -> Zn²⁺(aq) + 2e⁻. Tại Catot (cực dương, khử): Cu²⁺(aq) + 2e⁻ -> Cu(s). Phản ứng tổng cộng: Zn(s) + Cu²⁺(aq) -> Zn²⁺(aq) + Cu(s).

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 12: Cho 0.5 mol khí lý tưởng ở 27°C và áp suất 2 atm chiếm một thể tích V₁. Nếu giữ nguyên áp suất và tăng nhiệt độ lên 127°C, thể tích khí sẽ là V₂. Tính tỉ lệ V₂/V₁.

0.75

1.00

1.33

2.00

Áp dụng định luật Charles (hoặc phương trình khí lý tưởng PV=nRT). Với n và P không đổi, V tỉ lệ thuận với T (theo Kelvin). T₁ = 27°C + 273.15 = 300.15 K. T₂ = 127°C + 273.15 = 400.15 K. V₁/T₁ = V₂/T₂ => V₂/V₁ = T₂/T₁. V₂/V₁ = 400.15 K / 300.15 K ≈ 1.33. Sử dụng giá trị làm tròn T₁ = 300 K, T₂ = 400 K thì V₂/V₁ = 400/300 = 4/3 ≈ 1.33.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 13: Một dung dịch chứa 0.01 mol HCl hòa tan trong 1 lít nước. Tính nồng độ mol của ion H₃O⁺ trong dung dịch này.

0.01 M

0.001 M

0.1 M

1 M

HCl là một axit mạnh, phân ly hoàn toàn trong nước: HCl(aq) + H₂O(l) -> H₃O⁺(aq) + Cl⁻(aq). Số mol HCl ban đầu là 0.01 mol. Thể tích dung dịch là 1 lít. Do HCl phân ly hoàn toàn, nồng độ của HCl ban đầu bằng nồng độ của H₃O⁺ tạo thành. [H₃O⁺] = (số mol HCl) / (thể tích dung dịch) = 0.01 mol / 1 L = 0.01 M.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 14: So sánh năng lượng ion hóa thứ nhất (IE₁) của các nguyên tố sau: Li, Na, K (Nhóm IA) và F, Cl, Br (Nhóm VIIA). Giải thích xu hướng biến đổi năng lượng ion hóa trong nhóm.

Li < Na < K và F < Cl < Br (IE₁ tăng dần trong nhóm)

Li > Na > K và F > Cl > Br (IE₁ giảm dần trong nhóm)

Li < Na < K và F > Cl > Br

Li > Na > K và F < Cl < Br

Năng lượng ion hóa thứ nhất (IE₁) là năng lượng cần thiết để tách 1 electron ra khỏi nguyên tử ở trạng thái khí. Trong một nhóm, từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử tăng, electron hóa trị ở xa hạt nhân hơn và bị các lớp electron bên trong chắn mạnh hơn, lực hút hạt nhân hiệu dụng giảm. Do đó, năng lượng cần để tách electron giảm. Xu hướng IE₁ giảm dần trong nhóm. Nhóm IA: Li > Na > K. Nhóm VIIA: F > Cl > Br.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 15: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) <=> 2NH₃(g). Tại một nhiệt độ nhất định, hằng số cân bằng Kp = 4.1 x 10⁸. Nếu áp suất riêng phần ban đầu của N₂ là 1 atm, H₂ là 3 atm và NH₃ là 0 atm, hãy tính áp suất riêng phần của NH₃ tại thời điểm cân bằng (giả sử phản ứng đạt cân bằng hoàn toàn theo chiều thuận).

1 atm

2 atm

3 atm

4 atm

Hằng số cân bằng Kp rất lớn (4.1 x 10⁸), cho thấy cân bằng chuyển dịch gần như hoàn toàn theo chiều thuận. Phản ứng xảy ra cho đến khi hết chất phản ứng giới hạn. Tỉ lệ mol N₂:H₂ = 1:3. Áp suất ban đầu cũng theo tỉ lệ 1:3. Vậy N₂ và H₂ phản ứng hết cùng lúc (chất phản ứng hết cùng). N₂(g) + 3H₂(g) <=> 2NH₃(g). Ban đầu: 1 atm, 3 atm, 0 atm. Phản ứng: -x, -3x, +2x. Cân bằng: 1-x, 3-3x, 2x. Do Kp rất lớn, x gần bằng 1. Nếu x = 1, N₂ và H₂ hết. Áp suất NH₃ tạo thành là 2 * (áp suất N₂ ban đầu) = 2 * 1 atm = 2 atm. Hoặc 2 * (áp suất H₂ ban đầu / 3) = 2 * (3/3) atm = 2 atm. Áp suất tại cân bằng gần đúng là 2 atm.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 16: Một dung dịch được tạo thành bằng cách hòa tan 0.2 mol NaCl trong 500 g nước. Tính nồng độ molan (molality) của dung dịch này. (Khối lượng mol của H₂O ≈ 18 g/mol)

0.4 m

0.2 m

0.1 m

0.8 m

Nồng độ molan (m) được tính bằng số mol chất tan chia cho khối lượng dung môi (tính bằng kg). Số mol NaCl = 0.2 mol. Khối lượng nước (dung môi) = 500 g = 0.5 kg. Nồng độ molan = (số mol NaCl) / (khối lượng nước bằng kg) = 0.2 mol / 0.5 kg = 0.4 mol/kg = 0.4 m.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 17: Cho một hệ kín chứa hỗn hợp khí X gồm N₂ và H₂. Tỷ khối của X so với H₂ là 4.25. Nung nóng X với xúc tác phù hợp để phản ứng tổng hợp NH₃ xảy ra. Sau phản ứng, làm lạnh để đưa về nhiệt độ ban đầu và áp suất không đổi, tỷ khối của hỗn hợp khí sau phản ứng so với H₂ là 5. Xác định hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃.

30%

20%

40%

50%

Gọi Mₓ là khối lượng mol trung bình của X. Mₓ = 4.25 * M(H₂) = 4.25 * 2 = 8.5 g/mol. Áp dụng phương pháp đường chéo cho N₂ (28) và H₂ (2): (8.5 - 2) / (28 - 8.5) = 6.5 / 19.5 = 1/3. Tỉ lệ mol n(N₂)/n(H₂) = 1/3. Giả sử ban đầu có 1 mol N₂ và 3 mol H₂. Tổng số mol ban đầu n₁ = 1 + 3 = 4 mol. Phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) <=> 2NH₃(g). Giả sử hiệu suất tính theo N₂ là h (0 < h < 1). Số mol N₂ phản ứng = h. Số mol H₂ phản ứng = 3h. Số mol NH₃ tạo thành = 2h. Số mol N₂ dư = 1 - h. Số mol H₂ dư = 3 - 3h. Tổng số mol sau phản ứng n₂ = (1-h) + (3-3h) + 2h = 4 - 2h. Tỷ khối sau phản ứng so với H₂ là 5, nên khối lượng mol trung bình sau phản ứng M₂ = 5 * 2 = 10 g/mol. Khối lượng hỗn hợp khí không đổi trong quá trình phản ứng. Khối lượng ban đầu m₁ = n₁ * Mₓ = 4 * 8.5 = 34 g. Khối lượng sau phản ứng m₂ = n₂ * M₂ = (4 - 2h) * 10 = 40 - 20h. m₁ = m₂ => 34 = 40 - 20h => 20h = 6 => h = 0.3 = 30%. Hiệu suất phản ứng là 30%.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 18: Trong phản ứng khử Ag⁺ thành Ag bằng Cu: Cu(s) + 2Ag⁺(aq) -> Cu²⁺(aq) + 2Ag(s). Chất nào là chất khử và chất nào là chất oxy hóa?

Cu là chất oxy hóa, Ag⁺ là chất khử.

Cu²⁺ là chất khử, Ag là chất oxy hóa.

Cu là chất khử, Ag⁺ là chất oxy hóa.

Cu²⁺ là chất oxy hóa, Ag là chất khử.

Chất khử là chất nhường electron và bị oxy hóa. Chất oxy hóa là chất nhận electron và bị khử. Trong phản ứng này, Cu (số oxy hóa 0) nhường electron để trở thành Cu²⁺ (số oxy hóa +2), nên Cu là chất khử. Ag⁺ (số oxy hóa +1) nhận electron để trở thành Ag (số oxy hóa 0), nên Ag⁺ là chất oxy hóa.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 19: Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol: NaCl, CaCl₂, AlCl₃. Sắp xếp các dung dịch này theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi.

AlCl₃ < CaCl₂ < NaCl

NaCl < AlCl₃ < CaCl₂

CaCl₂ < AlCl₃ < NaCl

NaCl < CaCl₂ < AlCl₃

Nhiệt độ sôi của dung dịch phụ thuộc vào nồng độ các hạt tan (ion hoặc phân tử) trong dung dịch (tính chất colligative). Dung dịch có nồng độ hạt tan càng lớn thì nhiệt độ sôi càng cao. Các muối này đều là chất điện ly mạnh: NaCl -> Na⁺ + Cl⁻ (tạo 2 ion), CaCl₂ -> Ca²⁺ + 2Cl⁻ (tạo 3 ion), AlCl₃ -> Al³⁺ + 3Cl⁻ (tạo 4 ion). Với cùng nồng độ mol ban đầu, nồng độ tổng cộng của các ion tăng dần từ NaCl < CaCl₂ < AlCl₃. Do đó, nhiệt độ sôi tăng dần theo thứ tự: NaCl < CaCl₂ < AlCl₃.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 20: Cho phản ứng phân hủy N₂O₅: 2N₂O₅(g) -> 4NO₂(g) + O₂(g). Phản ứng này là bậc nhất đối với N₂O₅. Thời gian bán hủy (t₁/₂) của N₂O₅ ở 45°C là 24 phút. Nếu nồng độ ban đầu của N₂O₅ là 0.1 M, sau bao lâu nồng độ N₂O₅ còn lại là 0.025 M?

24 phút

48 phút

72 phút

96 phút

Đối với phản ứng bậc nhất, thời gian bán hủy t₁/₂ không phụ thuộc vào nồng độ ban đầu. Nồng độ giảm từ 0.1 M xuống 0.025 M là hai lần giảm một nửa. 0.1 M -> 0.05 M (1 lần t₁/₂) -> 0.025 M (2 lần t₁/₂). Tổng thời gian cần thiết là 2 * t₁/₂ = 2 * 24 phút = 48 phút.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 21: Tính độ tan (mol/L) của AgCl trong nước tinh khiết ở 25°C, biết tích số tan Ksp của AgCl là 1.8 x 10⁻¹⁰.

1.34 x 10⁻⁵ M

1.8 x 10⁻⁵ M

3.24 x 10⁻¹⁰ M

9.0 x 10⁻¹¹ M

Phản ứng hòa tan của AgCl trong nước: AgCl(s) <=> Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq). Gọi độ tan của AgCl là s (mol/L). Tại cân bằng, [Ag⁺] = [Cl⁻] = s. Tích số tan Ksp = [Ag⁺][Cl⁻] = s * s = s². Ksp = 1.8 x 10⁻¹⁰. s² = 1.8 x 10⁻¹⁰ => s = √(1.8 x 10⁻¹⁰) ≈ 1.34 x 10⁻⁵ mol/L.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 22: Cho các nguyên tử sau: Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), Si (Z=14). Sắp xếp chúng theo chiều tăng dần năng lượng ion hóa thứ nhất (IE₁).

Si < Al < Mg < Na

Na > Mg > Al > Si

Na < Al < Mg < Si

Na < Mg < Al < Si

Các nguyên tố này thuộc cùng chu kỳ 3. Trong một chu kỳ, từ trái sang phải, điện tích hạt nhân tăng, bán kính nguyên tử giảm, lực hút hạt nhân hiệu dụng lên electron hóa trị tăng. Do đó, năng lượng cần để tách electron (IE₁) có xu hướng tăng dần. Tuy nhiên, có những ngoại lệ nhỏ do cấu hình electron. IE₁ thường tăng từ Na đến Al, giảm nhẹ ở Si (do cấu hình bán bão hòa p), rồi tăng tiếp. Xu hướng chung là tăng từ trái sang phải. Sắp xếp: Na < Mg < Al < Si (xu hướng chung). Cụ thể hơn: Na < Al < Mg < Si (do Mg có cấu hình ns² bền hơn Al có ns²np¹). Tuy nhiên, đáp án thường dựa trên xu hướng chung trừ khi có dữ liệu cụ thể. Đáp án phổ biến dựa trên xu hướng chung là Na < Mg < Al < Si hoặc Na < Al < Mg < Si.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 23: Phân tử nào sau đây có liên kết ba?

N₂

O₂

CO₂

H₂O

Vẽ cấu trúc Lewis hoặc xét cấu hình electron để xác định loại liên kết. N₂: N≡N (mỗi N góp 3 e, tạo 1 liên kết σ và 2 liên kết π). O₂: O=O (mỗi O góp 2 e, tạo 1 liên kết σ và 1 liên kết π, có 2 e độc thân). CO₂: O=C=O (C tạo 2 liên kết đôi với 2 O). H₂O: H-O-H (O tạo 2 liên kết đơn với 2 H).

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 24: Cho biết số lượng tử n, l, m_l, m_s của electron cuối cùng điền vào nguyên tử Brom (Z=35) ở trạng thái cơ bản. Quy ước điền electron vào các orbital theo thứ tự m_l từ +l đến -l.

n=4, l=1, m_l=+1, m_s=-1/2

n=4, l=1, m_l=0, m_s=+1/2

n=4, l=1, m_l=0, m_s=-1/2

n=4, l=1, m_l=-1, m_s=+1/2

Cấu hình electron của Br (Z=35): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵. Electron cuối cùng điền vào phân lớp 4p. Đối với phân lớp 4p: n=4, l=1. Phân lớp p có 3 orbital với m_l = +1, 0, -1. Phân lớp 4p có 5 electron. Theo quy tắc Hund, các electron điền vào các orbital riêng lẻ trước với spin cùng chiều, sau đó mới ghép cặp. Điền 5 electron vào 3 orbital 4p: Orbital m_l=+1 có 2 electron (↑↓), Orbital m_l=0 có 2 electron (↑↓), Orbital m_l=-1 có 1 electron (↑). Electron thứ 5 (cuối cùng) điền vào orbital 4p có m_l = -1 với spin +1/2 (quy ước điền electron vào các ocbitan theo thứ tự m1 từ + l đến – l, electron đầu tiên trong mỗi orbital có spin +1/2, electron thứ hai có spin -1/2). Vậy bộ số lượng tử là n=4, l=1, m_l=-1, m_s=+1/2.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 25: Phân tử nào sau đây có momen lưỡng cực bằng 0 (không phân cực)?

NH₃

H₂O

CCl₄

CHCl₃

Phân tử không phân cực khi có hình dạng đối xứng hoặc khi các liên kết phân cực triệt tiêu lẫn nhau. NH₃ có hình dạng chóp tam giác, liên kết N-H phân cực và momen lưỡng cực của các liên kết không triệt tiêu, có cặp e không liên kết, nên phân cực. H₂O có hình dạng góc, liên kết O-H phân cực và momen lưỡng cực không triệt tiêu, có cặp e không liên kết, nên phân cực. CHCl₃ (chloroform) có hình dạng tứ diện không đều (do Cl và H khác nhau), liên kết C-Cl và C-H phân cực, momen lưỡng cực tổng cộng khác 0, nên phân cực. CCl₄ (carbon tetrachloride) có hình dạng tứ diện đều, liên kết C-Cl phân cực nhưng do hình dạng đối xứng, các momen lưỡng cực của 4 liên kết C-Cl triệt tiêu lẫn nhau, nên phân tử không phân cực.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 26: Tính nhiệt hình thành chuẩn (ΔH°f) của C₂H₆(g) dựa trên các dữ liệu sau:
C(graphit) + O₂(g) -> CO₂(g) ΔH°₁ = -393.5 kJ
H₂(g) + ½O₂(g) -> H₂O(l) ΔH°₂ = -285.8 kJ
C₂H₆(g) + 7/2O₂(g) -> 2CO₂(g) + 3H₂O(l) ΔH°₃ = -1560 kJ

-84.4 kJ/mol

+84.4 kJ/mol

-1560 kJ/mol

-393.5 kJ/mol

Áp dụng định luật Hess. Phản ứng hình thành C₂H₆(g) là: 2C(graphit) + 3H₂(g) -> C₂H₆(g). Ta cần kết hợp 3 phương trình đã cho để được phương trình này. Nhân phương trình 1 với 2: 2C(graphit) + 2O₂(g) -> 2CO₂(g) ΔH = 2 * (-393.5) = -787 kJ. Nhân phương trình 2 với 3: 3H₂(g) + 3/2O₂(g) -> 3H₂O(l) ΔH = 3 * (-285.8) = -857.4 kJ. Đảo ngược phương trình 3: 2CO₂(g) + 3H₂O(l) -> C₂H₆(g) + 7/2O₂(g) ΔH = -(-1560) = +1560 kJ. Cộng 3 phương trình đã biến đổi: (2C + 2O₂) + (3H₂ + 3/2O₂) + (2CO₂ + 3H₂O) -> (2CO₂) + (3H₂O) + (C₂H₆ + 7/2O₂). Rút gọn các chất giống nhau ở hai vế: 2C(graphit) + 3H₂(g) + (2 + 3/2)O₂(g) + 2CO₂(g) + 3H₂O(l) -> 2CO₂(g) + 3H₂O(l) + C₂H₆(g) + 7/2O₂(g). 2C(graphit) + 3H₂(g) + 7/2O₂(g) + 2CO₂(g) + 3H₂O(l) -> 2CO₂(g) + 3H₂O(l) + C₂H₆(g) + 7/2O₂(g). Cuối cùng ta được: 2C(graphit) + 3H₂(g) -> C₂H₆(g). Biến thiên enthalpy của phản ứng này là tổng các biến thiên enthalpy đã biến đổi: ΔH°f (C₂H₆) = (-787) + (-857.4) + (+1560) = -1644.4 + 1560 = -84.4 kJ.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 27: Tại sao nguyên tử He (Z=2) có năng lượng ion hóa thứ nhất (IE₁) rất cao, cao hơn nhiều so với các nguyên tố khác cùng chu kỳ và nhóm gần đó?

He có khối lượng nguyên tử nhỏ nhất.

He có bán kính nguyên tử lớn nhất trong chu kỳ 1.

He có 2 neutron trong hạt nhân.

He có lớp electron ngoài cùng bão hòa (1s²) và electron ở rất gần hạt nhân với lực hút hiệu dụng lớn.

He có cấu hình electron 1s². Đây là cấu hình electron lớp ngoài cùng bão hòa (lớp K bão hòa). Electron ở lớp 1s rất gần hạt nhân (do n=1) và lực hút hạt nhân hiệu dụng rất lớn. Cấu hình bão hòa 1s² rất bền vững, cần một lượng năng lượng rất lớn để tách electron ra khỏi nguyên tử He.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 28: Cho các chất sau: I₂, Br₂, Cl₂, F₂. Sắp xếp chúng theo chiều tăng dần nhiệt độ nóng chảy.

I₂ < Br₂ < Cl₂ < F₂

F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂

Cl₂ < F₂ < Br₂ < I₂

Br₂ < I₂ < Cl₂ < F₂

Các phân tử halogen (F₂, Cl₂, Br₂, I₂) là phân tử không phân cực. Lực tương tác giữa các phân tử là lực Van der Waals (lực London). Lực London tăng theo kích thước và số lượng electron của phân tử (do khả năng bị phân cực hóa tăng). Kích thước và số lượng electron tăng dần từ F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂. Do đó, lực Van der Waals tăng dần từ F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂, dẫn đến nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần theo thứ tự này.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 29: Một lượng khí X chiếm thể tích 10 lít ở áp suất 1 atm và nhiệt độ 27°C. Tính số mol khí X. (Cho R = 0.0821 L.atm/mol.K)

≈ 0.406 mol

≈ 0.246 mol

≈ 2.46 mol

≈ 4.06 mol

Áp dụng phương trình khí lý tưởng PV = nRT. Đổi nhiệt độ sang Kelvin: T = 27°C + 273.15 = 300.15 K. P = 1 atm, V = 10 L, R = 0.0821 L.atm/mol.K. n = PV / RT = (1 atm * 10 L) / (0.0821 L.atm/mol.K * 300.15 K) ≈ 10 / 24.642 ≈ 0.406 mol.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 30: Phân loại các oxit sau là oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính hoặc oxit trung tính: Na₂O, SO₃, Al₂O₃, NO.

Na₂O: axit, SO₃: bazơ, Al₂O₃: lưỡng tính, NO: trung tính.

Na₂O: bazơ, SO₃: axit, Al₂O₃: lưỡng tính, NO: trung tính.

Na₂O: bazơ, SO₃: lưỡng tính, Al₂O₃: axit, NO: trung tính.

Na₂O: trung tính, SO₃: axit, Al₂O₃: bazơ, NO: lưỡng tính.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Na₂O là oxit của kim loại kiềm, là oxit bazơ (tác dụng với nước tạo bazơ NaOH, tác dụng với axit). SO₃ là oxit của phi kim ở trạng thái oxy hóa cao, là oxit axit (tác dụng với nước tạo axit H₂SO₄, tác dụng với bazơ). Al₂O₃ là oxit của kim loại Al, có khả năng tác dụng với cả axit và bazơ mạnh, là oxit lưỡng tính. NO là oxit của phi kim N, nhưng không tác dụng với nước tạo axit, không tác dụng với axit hay bazơ ở điều kiện thường, là oxit trung tính.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa đại cương

Trắc nghiệm Hóa đại cương - Đề 11

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 1: Trong các phát biểu sau về cấu trúc nguyên tử, phát biểu nào là **sai**?

Nguyên tử có cấu trúc rỗng, với hạt nhân ở trung tâm và các electron chuyển động xung quanh.

Hầu hết khối lượng của nguyên tử tập trung ở hạt nhân.

Electron chuyển động trên các quỹ đạo tròn xác định quanh hạt nhân, tương tự như hành tinh quay quanh Mặt Trời.

Số proton trong hạt nhân xác định nguyên tố hóa học.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức cơ bản về cấu trúc nguyên tử, đặc biệt là sự khác biệt giữa mô hình Rutherford-Bohr và mô hình hiện đại dựa trên cơ học lượng tử.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 2: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là [Ar] 3d⁵ 4s². Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và số electron độc thân của nó lần lượt là:

Chu kỳ 3, nhóm VIA, 2 electron độc thân

Chu kỳ 4, nhóm VIIB, 5 electron độc thân

Chu kỳ 4, nhóm VIB, 7 electron độc thân

Chu kỳ 3, nhóm VIIA, 3 electron độc thân

Câu hỏi yêu cầu xác định vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn (chu kỳ, nhóm) và số electron độc thân dựa trên cấu hình electron. Nguyên tố có 7 electron hóa trị (5d + 2s) nên thuộc nhóm VIIB (hoặc nhóm 7). Chu kỳ 4 do lớp electron ngoài cùng là lớp thứ 4. Số electron độc thân là 5 (từ 3d⁵).

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 3: Xét các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, O²⁻, N³⁻. Ion nào có bán kính ion nhỏ nhất?

Na⁺

O²⁻

Al³⁺

F⁻

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi bán kính ion. Các ion này đẳng electron (cùng cấu hình electron của Ne). Bán kính ion giảm khi điện tích hạt nhân tăng. Al³⁺ có điện tích hạt nhân lớn nhất (+13) nên có bán kính nhỏ nhất.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 4: Cho độ âm điện của các nguyên tố: H (2.20), Cl (3.16), O (3.44), Na (0.93). Liên kết nào sau đây có tính ion mạnh nhất?

H-Cl

Na-O

O-Cl

H-O

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định tính ion của liên kết dựa trên độ âm điện. Liên kết có tính ion mạnh nhất khi độ âm điện giữa hai nguyên tố lớn nhất. Na-O có độ âm điện khác biệt lớn nhất (3.44 - 0.93 = 2.51).

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 5: Phân tử nào sau đây **không** tuân theo quy tắc octet?

CCl₄

H₂O

NH₃

BF₃

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về quy tắc octet và các trường hợp ngoại lệ. BF₃ là một phân tử thiếu electron, B chỉ có 6 electron hóa trị xung quanh, không đạt octet.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 6: Dựa trên thuyết VSEPR, dạng hình học của phân tử SO₃ là:

Tam giác phẳng

Tháp tam giác

Chữ V

Tứ diện

Câu hỏi yêu cầu dự đoán hình dạng phân tử dựa trên thuyết VSEPR. SO₃ có 3 vùng electron xung quanh S (3 liên kết S=O), không có electron tự do. Do đó, dạng hình học là tam giác phẳng.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 7: Loại liên kết hóa học nào có vai trò chính trong việc tạo nên cấu trúc mạng tinh thể kim loại?

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị

Liên kết kim loại

Liên kết hydrogen

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về liên kết kim loại. Liên kết kim loại được hình thành do sự dùng chung electron hóa trị giữa tất cả các nguyên tử kim loại trong mạng tinh thể, tạo thành 'biển electron'.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 8: Cho các chất: H₂O, CH₃OH, CH₄, HF. Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất?

CH₄

CH₃OH

H₂O

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về lực liên phân tử và ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi. HF có liên kết hydrogen mạnh nhất do F có độ âm điện cao và kích thước nhỏ, dẫn đến nhiệt độ sôi cao nhất trong dãy chất này.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 9: Phát biểu nào sau đây về chất khí là **đúng** theo thuyết động học phân tử chất khí lý tưởng?

Các phân tử khí luôn đứng yên.

Thể tích của các phân tử khí là không đáng kể so với thể tích bình chứa.

Lực hút giữa các phân tử khí là rất lớn.

Nhiệt độ của khí tỷ lệ nghịch với động năng trung bình của các phân tử khí.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về thuyết động học phân tử chất khí lý tưởng. Thuyết này giả định thể tích riêng của các phân tử khí là không đáng kể so với thể tích bình chứa.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 10: Ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C, 1 atm), thể tích mol của khí lý tưởng là:

24.79 lít

2.24 lít

22.4 lít

11.2 lít

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về thể tích mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Đây là một hằng số quan trọng trong hóa học khí.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 11: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ∆H < 0. Yếu tố nào sau đây **không** làm tăng hiệu suất phản ứng tạo SO₃?

Giảm nhiệt độ

Tăng áp suất

Tăng nồng độ SO₂ và O₂

Thêm chất xúc tác V₂O₅

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về nguyên lý Le Chatelier và ảnh hưởng của các yếu tố đến cân bằng hóa học. Phản ứng tỏa nhiệt (∆H < 0). Giảm nhiệt độ sẽ dịch chuyển cân bằng theo chiều thuận. Tăng áp suất (do giảm số mol khí) cũng dịch chuyển cân bằng theo chiều thuận. Thêm chất xúc tác không ảnh hưởng đến vị trí cân bằng, chỉ tăng tốc độ phản ứng.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 12: Phát biểu nào sau đây về tốc độ phản ứng là **đúng**?

Tốc độ phản ứng luôn tăng khi nồng độ chất phản ứng tăng.

Chất xúc tác làm tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

Tốc độ phản ứng tăng khi nhiệt độ tăng vì động năng của các phân tử tăng và va chạm hiệu quả hơn.

Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào diện tích bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tốc độ phản ứng và các yếu tố ảnh hưởng. Tốc độ phản ứng tăng khi nhiệt độ tăng là do năng lượng hoạt hóa không đổi, nhưng số phân tử có đủ năng lượng hoạt hóa tăng lên.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 13: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kp theo áp suất riêng phần là:

Kp = [NH₃]² / ([N₂][H₂]³)

Kp = (P(NH₃))² / (P(N₂) * (P(H₂))³)

Kp = 2P(NH₃) / (P(N₂) + 3P(H₂))

Kp = P(NH₃) / (P(N₂) * P(H₂))

Câu hỏi kiểm tra khả năng viết biểu thức hằng số cân bằng Kp cho phản ứng hóa học ở pha khí. Kp được tính bằng tỷ số giữa tích áp suất riêng phần của sản phẩm và tích áp suất riêng phần của chất phản ứng, mỗi áp suất được nâng lên lũy thừa bằng hệ số tỉ lượng tương ứng.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 14: Dung dịch HCl có pH = 3 có nồng độ ion H⁺ là:

3 M

0.0001 M

0.001 M

14 M

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về pH và mối quan hệ với nồng độ ion H⁺. pH = -log[H⁺], do đó [H⁺] = 10⁻pH. Với pH = 3, [H⁺] = 10⁻³ M.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 15: Chất nào sau đây là acid Lewis?

NH₃

OH⁻

H₂O

BF₃

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về khái niệm acid Lewis. Acid Lewis là chất có khả năng nhận cặp electron. BF₃ có obitan trống, có thể nhận cặp electron từ base Lewis.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 16: Cho phản ứng: Fe²⁺(aq) + MnO₄⁻(aq) + H⁺(aq) → Fe³⁺(aq) + Mn²⁺(aq) + H₂O(l). Trong phản ứng này, chất khử là:

Fe²⁺

MnO₄⁻

H⁺

Fe³⁺

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phản ứng oxi hóa khử và chất khử. Chất khử là chất nhường electron, số oxi hóa tăng. Trong phản ứng này, Fe²⁺ bị oxi hóa thành Fe³⁺ (số oxi hóa tăng từ +2 lên +3), nên Fe²⁺ là chất khử.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 17: Số oxi hóa của nguyên tử Cr trong ion Cr₂O₇²⁻ là:

+12

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định số oxi hóa của nguyên tố trong hợp chất ion. Tổng số oxi hóa của các nguyên tử trong ion bằng điện tích của ion. Gọi số oxi hóa của Cr là x. 2x + 7(-2) = -2 => 2x = +12 => x = +6.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 18: Quá trình nào sau đây là sự oxi hóa?

Cl₂ → 2Cl⁻

Cu²⁺ → Cu

S²⁻ → S

MnO₄⁻ → MnO₂

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về định nghĩa sự oxi hóa. Sự oxi hóa là quá trình nhường electron, làm tăng số oxi hóa.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 19: Cho phản ứng: Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s). Phản ứng này thuộc loại phản ứng nào?

Phản ứng hóa hợp

Phản ứng phân hủy

Phản ứng trao đổi

Phản ứng thế

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận diện loại phản ứng hóa học. Đây là phản ứng thế, kim loại Zn hoạt động hóa học mạnh hơn Cu đã thế Cu ra khỏi dung dịch muối.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 20: Phát biểu nào sau đây về entanpi (H) là **đúng**?

Entanpi là một hàm đường đi.

Độ biến thiên entanpi của phản ứng chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối của hệ.

Phản ứng thu nhiệt luôn có ∆H < 0.

Entanpi của một hệ cô lập luôn không đổi.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về nhiệt động học, cụ thể là entanpi. Entanpi là hàm trạng thái, độ biến thiên entanpi (ΔH) chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và cuối, không phụ thuộc vào đường đi.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 21: Cho phản ứng: C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ∆H = -393.5 kJ. Lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 12 gam carbon là:

393.5 kJ

196.75 kJ

787 kJ

12 kJ

Câu hỏi kiểm tra khả năng tính nhiệt phản ứng dựa trên phương trình nhiệt hóa học và định luật Hess. 12 gam carbon tương ứng với 1 mol (M(C) = 12 g/mol). Theo phương trình, đốt cháy 1 mol C tỏa ra 393.5 kJ.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 22: Phát biểu nào sau đây về entropy (S) là **sai**?

Entropy là thước đo độ hỗn loạn của hệ.

Entropy của hệ cô lập có xu hướng tăng theo thời gian.

Entropy của chất rắn lớn hơn entropy của chất lỏng.

Entropy tăng khi nhiệt độ tăng.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về entropy và các tính chất của nó. Entropy của chất rắn lớn hơn chất lỏng là sai. Entropy tăng theo trạng thái: rắn < lỏng < khí.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 23: Điều kiện nào sau đây là điều kiện tự diễn biến của phản ứng hóa học ở điều kiện đẳng nhiệt, đẳng áp?

∆H < 0 và ∆S < 0

∆G < 0

∆S > 0

∆H > 0

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tiêu chuẩn tự diễn biến của quá trình hóa học ở điều kiện đẳng nhiệt, đẳng áp. Phản ứng tự diễn biến khi biến thiên năng lượng Gibbs (ΔG) nhỏ hơn 0.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 24: Cho dung dịch acetic acid (CH₃COOH) 0.1M có độ điện ly α = 0.01. Nồng độ ion CH₃COO⁻ trong dung dịch là:

0.1 M

0.01 M

0.001 M

1 M

Câu hỏi kiểm tra khả năng tính nồng độ ion trong dung dịch chất điện ly yếu. CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺. Nồng độ ion CH₃COO⁻ = α * C₀ = 0.01 * 0.1M = 0.001M.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 25: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trung hòa?

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

CaCO₃ → CaO + CO₂

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận diện phản ứng trung hòa. Phản ứng trung hòa là phản ứng giữa acid và base tạo thành muối và nước.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 26: Chọn phát biểu **đúng** về thuyết MO (Orbital phân tử).

Các AO không tổ hợp với nhau mà giữ nguyên bản chất.

Số MO tạo thành luôn ít hơn số AO ban đầu.

MO liên kết có năng lượng cao hơn AO ban đầu.

Các electron trong phân tử được phân bố trên các orbital phân tử (MO) bao trùm toàn phân tử.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về thuyết MO. Thuyết MO mô tả sự hình thành liên kết hóa học bằng cách tổ hợp các AO thành MO, bao gồm MO liên kết và phản liên kết.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 27: Trong phổ quang electron (PES) của N₂, peak nào có năng lượng ion hóa thấp nhất tương ứng với electron nào?

Peak năng lượng cao nhất, electron σ₂s

Peak năng lượng thấp nhất, electron π₂p

Peak năng lượng trung bình, electron σ₂s*

Không thể xác định từ phổ PES

Câu hỏi kiểm tra khả năng liên hệ giữa phổ PES và cấu hình electron phân tử. N₂ có cấu hình electron phân tử (σ₂s)²(σ₂s*)²(σ₂p)²(π₂p)⁴. Electron có năng lượng ion hóa thấp nhất là electron ở orbital có năng lượng cao nhất, tức là π₂p.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 28: Cho giản đồ MO của phân tử O₂. Phân tử O₂ có bao nhiêu liên kết σ và π?

2 liên kết σ, 0 liên kết π

0 liên kết σ, 2 liên kết π

1 liên kết σ, 1 liên kết π

1.5 liên kết σ, 0.5 liên kết π

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định số liên kết σ và π dựa trên giản đồ MO. O₂ có cấu hình electron phân tử (σ₂s)²(σ₂s*)²(σ₂p)²(π₂p)⁴(π₂p*)². Bậc liên kết = (8-4)/2 = 2. Trong đó có 1 liên kết σ (từ σ₂p) và 1 liên kết π (từ π₂p).

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 29: Phân tử nào sau đây có tính thuận từ?

N₂

HCl

O₂

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính thuận từ và nghịch từ dựa trên cấu hình electron phân tử. Phân tử có electron độc thân thì thuận từ. O₂ có 2 electron độc thân ở orbital π₂p* nên thuận từ.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 30: Sắp xếp các chất sau theo thứ tự nhiệt độ nóng chảy tăng dần: NaCl, MgO, Al₂O₃, SiO₂.

NaCl < SiO₂ < MgO < Al₂O₃

NaCl < MgO < SiO₂ < Al₂O₃

SiO₂ < NaCl < MgO < Al₂O₃

Al₂O₃ < MgO < SiO₂ < NaCl

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về nhiệt độ nóng chảy và liên kết trong chất rắn. Nhiệt độ nóng chảy phụ thuộc vào độ mạnh của liên kết. NaCl (ion yếu), MgO (ion mạnh hơn), SiO₂ (mạng lưới cộng hóa trị), Al₂O₃ (ion mạnh, mạng lưới phức tạp).

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa đại cương

Trắc nghiệm Hóa đại cương - Đề 12

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 1: Điều gì sau đây mô tả đúng nhất về sự khác biệt chính giữa hợp chất ion và hợp chất cộng hóa trị?

Hợp chất ion tồn tại ở dạng lỏng, hợp chất cộng hóa trị tồn tại ở dạng khí.

Hợp chất ion dẫn điện, hợp chất cộng hóa trị thì không.

Hợp chất ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu, hợp chất cộng hóa trị được hình thành bởi sự dùng chung electron.

Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn hợp chất cộng hóa trị.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về bản chất khác biệt cơ bản giữa liên kết ion và liên kết cộng hóa trị, tập trung vào cơ chế hình thành liên kết.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 2: Cho các nguyên tố X (Z=11), Y (Z=16), và Z (Z=17). Công thức hóa học và loại liên kết có thể hình thành giữa X và Z là:

XZ, liên kết ion

XZ₂, liên kết cộng hóa trị

X₂Z, liên kết kim loại

X₂Z₃, liên kết ion

Câu hỏi yêu cầu xác định công thức và loại liên kết dựa trên cấu hình electron và vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. X là Na (kim loại kiềm), Y là S (phi kim), Z là Cl (halogen). Na và Cl tạo NaCl, liên kết ion.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 3: Phân tử nào sau đây có dạng hình học *không* phải là đường thẳng?

CO₂

BeCl₂

CS₂

SO₂

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về hình dạng phân tử dựa trên thuyết VSEPR. CO₂, BeCl₂ thẳng; H₂O, SO₂ góc.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 4: Xét phân tử NH₃. Phát biểu nào sau đây *sai* về phân tử này?

Phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực.

Phân tử có dạng hình học đường thẳng.

Nitơ còn cặp electron tự do.

Phân tử có tính phân cực.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phân tử NH₃, bao gồm hình dạng, độ phân cực, liên kết. NH₃ có hình chóp tam giác, phân cực, liên kết cộng hóa trị phân cực, N có cặp electron tự do.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 5: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây *không* làm tăng hiệu suất phản ứng tạo SO₃?

Tăng áp suất chung của hệ.

Giảm nhiệt độ của hệ.

Thêm khí trơ vào hệ ở nhiệt độ và thể tích không đổi.

Tăng nồng độ O₂.

Câu hỏi về cân bằng hóa học và nguyên lý Le Chatelier. Phản ứng tỏa nhiệt, giảm số mol khí. Tăng hiệu suất cần tăng áp suất, giảm nhiệt độ, tăng nồng độ SO₂ hoặc O₂.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 6: Dung dịch nào sau đây có pH lớn nhất?

NaOH 0.1M

HCl 0.1M

CH₃COOH 0.1M

NaCl 0.1M

Câu hỏi về pH và tính axit-bazơ. pH lớn nhất tương ứng với dung dịch bazơ mạnh nhất. NaOH bazơ mạnh, HCl axit mạnh, CH₃COOH axit yếu, NaCl trung tính.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 7: Cho 200 ml dung dịch HCl 0.2M tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 0.1M. pH của dung dịch sau phản ứng là:

7.0

3.0

12.0

1.7

Câu hỏi về phản ứng trung hòa và tính pH dung dịch sau phản ứng. Tính mol HCl = 0.04 mol, mol NaOH = 0.03 mol. HCl dư 0.01 mol. [H⁺] = 0.01 mol / 0.5 L = 0.02M. pH = -log(0.02) ≈ 1.7.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 8: Trong phản ứng đốt cháy hoàn toàn ethane (C₂H₆), hệ số cân bằng của O₂ là bao nhiêu khi phương trình phản ứng được cân bằng tối giản?

Câu hỏi về cân bằng phương trình phản ứng đốt cháy hydrocarbon. C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O. Cân bằng: 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O. Hệ số của O₂ là 7.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 9: Cho biết enthalpy tạo thành chuẩn (ΔH<0xE2><0x96>f) của CO₂(g) và H₂O(l) lần lượt là -393.5 kJ/mol và -285.8 kJ/mol. Đốt cháy hoàn toàn 1 mol methane (CH₄) tỏa ra 890.3 kJ nhiệt. Enthalpy tạo thành chuẩn của CH₄(g) là:

-1569.6 kJ/mol

-178.3 kJ/mol

-74.6 kJ/mol

+74.6 kJ/mol

Câu hỏi về định luật Hess và tính enthalpy tạo thành. CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. ΔH<0xE2><0x96>rxn = ΣΔH<0xE2><0x96>f(sản phẩm) - ΣΔH<0xE2><0x96>f(phản ứng). -890.3 = (-393.5 + 2*(-285.8)) - ΔH<0xE2><0x96>f(CH₄). ΔH<0xE2><0x96>f(CH₄) = -74.6 kJ/mol.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 10: Phát biểu nào sau đây đúng về entropy?

Entropy của một hệ luôn giảm khi nhiệt độ tăng.

Entropy là thước đo độ hỗn loạn của hệ.

Entropy của chất rắn lớn hơn entropy của chất khí.

Phản ứng tỏa nhiệt luôn có sự giảm entropy.

Câu hỏi về khái niệm entropy. Entropy là độ đo sự hỗn loạn của hệ. Tăng nhiệt độ, tăng số mol khí, chuyển từ trạng thái rắn sang lỏng sang khí đều làm tăng entropy.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 11: Tốc độ phản ứng hóa học phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây *ít nhất*?

Nồng độ chất phản ứng.

Nhiệt độ.

Chất xúc tác.

Áp suất (đối với phản ứng trong pha lỏng).

Câu hỏi về các yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản ứng. Tốc độ phản ứng phụ thuộc nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, diện tích bề mặt. Áp suất ảnh hưởng đến phản ứng khí, nhưng ít ảnh hưởng đến phản ứng pha lỏng hoặc rắn.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 12: Cho phản ứng A + 2B → C. Biểu thức tốc độ phản ứng nào sau đây phù hợp với cơ chế phản ứng một bước?

v = k[C]

v = k[A][B]

v = k[A][B]²

v = k[A]²[B]

Câu hỏi về biểu thức tốc độ phản ứng theo định luật tác dụng khối lượng cho phản ứng một bước. Với phản ứng A + 2B → C một bước, tốc độ v = k[A][B]².

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 13: Cân bằng hóa học là trạng thái mà tại đó:

Phản ứng thuận đã xảy ra hoàn toàn.

Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.

Phản ứng nghịch đã dừng lại.

Câu hỏi về định nghĩa trạng thái cân bằng hóa học. Tại cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch, nồng độ các chất không đổi.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 14: Chất nào sau đây là chất điện ly mạnh?

CH₃COOH

H₂O

NH₃

NaCl

Câu hỏi về chất điện ly mạnh. Chất điện ly mạnh phân ly hoàn toàn trong nước. HCl, H₂SO₄, NaOH, NaCl là chất điện ly mạnh. CH₃COOH là chất điện ly yếu.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 15: Theo thuyết Bronsted-Lowry, acid là chất:

Nhận electron.

Cho electron.

Cho proton (H⁺).

Nhận proton (H⁺).

Câu hỏi về định nghĩa acid theo Bronsted-Lowry. Acid Bronsted-Lowry là chất cho proton (H⁺).

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 16: Cho phản ứng: Zn(r) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(r). Phát biểu nào sau đây đúng?

Zn là chất khử.

Cu là chất khử.

Zn²⁺ là chất oxi hóa.

Phản ứng không phải phản ứng oxi hóa khử.

Câu hỏi về phản ứng oxi hóa khử. Zn bị oxi hóa (tăng số oxi hóa), Cu²⁺ bị khử (giảm số oxi hóa). Zn là chất khử, Cu²⁺ là chất oxi hóa.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 17: Trong pin điện hóa Daniell, điện cực nào là cathode?

Điện cực Zn

Điện cực Cu

Điện cực Pt

Điện cực Ag

Câu hỏi về pin điện hóa Daniell. Cathode là điện cực nơi xảy ra sự khử. Trong pin Daniell, cathode là điện cực Cu, nơi Cu²⁺ bị khử thành Cu.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 18: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất?

Câu hỏi về độ âm điện. Độ âm điện tăng theo chiều từ trái sang phải và từ dưới lên trên trong bảng tuần hoàn. F có độ âm điện lớn nhất.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 19: Cấu hình electron của nguyên tử oxygen (Z=8) là:

1s²2s²2p³

1s²2s²2p⁵

1s²2s¹2p⁵

1s²2s²2p⁴

Câu hỏi về cấu hình electron. Oxygen (Z=8) có cấu hình electron 1s²2s²2p⁴.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 20: Số oxi hóa của sulfur trong ion sulfate (SO₄²⁻) là:

-2

Câu hỏi về xác định số oxi hóa. Tổng số oxi hóa trong ion đa nguyên tử bằng điện tích ion. Oxi luôn -2 (trừ peoxit). S + 4*(-2) = -2. S = +6.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 21: Thể tích của 1 mol khí lý tưởng ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C, 1 atm) là:

11.2 lít

24.0 lít

22.4 lít

10.0 lít

Câu hỏi về thể tích mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Thể tích mol khí ở đktc là 22.4 lít.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 22: Cho 10 gam CaCO₃ tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư. Thể tích khí CO₂ thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là:

1.12 lít

24.4 lít

4.48 lít

2.24 lít

Câu hỏi về stoichiometry và tính thể tích khí. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O. n(CaCO₃) = 10g / 100 g/mol = 0.1 mol. n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0.1 mol. V(CO₂) = 0.1 mol * 22.4 L/mol = 2.24 lít.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 23: Loại phản ứng nào sau đây *không* phải là phản ứng oxi hóa khử?

Đốt cháy methane (CH₄).

Phản ứng giữa Zn và dung dịch CuSO₄.

Phản ứng giữa HCl và NaOH.

Phản ứng điện phân nước.

Câu hỏi về phản ứng oxi hóa khử. Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa. Phản ứng trung hòa acid-bazơ (HCl + NaOH → NaCl + H₂O) không phải oxi hóa khử.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 24: Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

CH₄

H₂O

CO₂

N₂

Câu hỏi về nhiệt độ sôi và lực liên phân tử. Nhiệt độ sôi tăng khi lực liên phân tử mạnh hơn. H₂O có liên kết hydrogen mạnh nhất, nhiệt độ sôi cao nhất.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 25: Phát biểu nào sau đây đúng về phản ứng hạt nhân?

Phản ứng hạt nhân chỉ xảy ra ở nhiệt độ thấp.

Phản ứng hạt nhân không làm thay đổi số proton trong hạt nhân.

Năng lượng giải phóng trong phản ứng hạt nhân thường nhỏ hơn phản ứng hóa học.

Phản ứng hạt nhân có thể biến đổi một nguyên tố thành nguyên tố khác.

Câu hỏi về phản ứng hạt nhân. Phản ứng hạt nhân liên quan đến biến đổi hạt nhân, giải phóng năng lượng lớn, và có thể biến đổi nguyên tố.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 26: Đồng vị phóng xạ ¹⁴C được sử dụng để:

Xác định niên đại của các vật thể cổ sinh.

Điều trị ung thư.

Sản xuất điện hạt nhân.

Làm chất chỉ thị màu trong hóa học phân tích.

Câu hỏi về ứng dụng của đồng vị phóng xạ ¹⁴C. ¹⁴C được dùng trong phương pháp định tuổi carbon-14 để xác định niên đại cổ vật hữu cơ.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 27: Dãy chất nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử?

K, Mg, Na

Na, Mg, K

Mg, Na, K

K, Na, Mg

Câu hỏi về xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử trong bảng tuần hoàn. Bán kính nguyên tử tăng từ phải sang trái và từ trên xuống dưới. Na < Mg < K.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 28: Nguyên tố thuộc nhóm halogen ở chu kỳ 3 là:

Câu hỏi về bảng tuần hoàn. Halogen nhóm VIIA (hoặc 17). Chu kỳ 3 halogen là Cl.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 29: Kim loại kiềm thổ có hóa trị cao nhất là:

III

Câu hỏi về hóa trị của kim loại kiềm thổ. Kim loại kiềm thổ nhóm IIA (hoặc 2) có hóa trị cao nhất là II.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 30: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kp cho phản ứng này là:

Kp = [NH₃]² / ([N₂] * [H₂]³)

Kp = (P(N₂) * P(H₂)³) / P(NH₃)²

Kp = [N₂] * [H₂]³ / [NH₃]²

Kp = (P(NH₃)²) / (P(N₂) * (P(H₂)³))

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi về biểu thức hằng số cân bằng Kp. Kp = (P(NH₃)²) / (P(N₂) * (P(H₂)³)).

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa đại cương

Trắc nghiệm Hóa đại cương - Đề 13

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 1: Cho phản ứng hóa học sau ở trạng thái cân bằng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây *không* làm thay đổi nồng độ của SO₃ khi hệ đạt trạng thái cân bằng mới?

Tăng áp suất chung của hệ

Giảm nhiệt độ của hệ

Thêm chất xúc tác vào hệ

Tăng nồng độ của O₂ trong hệ

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về nguyên lý Le Chatelier và ảnh hưởng của các yếu tố đến cân bằng hóa học. Việc thêm chất xúc tác không làm thay đổi vị trí cân bằng, do đó không ảnh hưởng đến nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 2: Xét phân tử nước (H₂O). Phát biểu nào sau đây mô tả *đúng nhất* về cấu trúc và tính chất của phân tử này?

Phân tử thẳng hàng, liên kết cộng hóa trị không phân cực, phân tử không phân cực.

Phân tử thẳng hàng, liên kết ion, phân tử phân cực.

Phân tử góc, liên kết cộng hóa trị không phân cực, phân tử không phân cực.

Phân tử góc, liên kết cộng hóa trị phân cực, phân tử phân cực.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu trúc phân tử, liên kết hóa học và tính phân cực. Phân tử nước có cấu trúc góc, liên kết cộng hóa trị phân cực và do đó phân tử nước là phân cực.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 3: Cho 3 dung dịch có cùng nồng độ mol: HCl, CH₃COOH, và NaCl. Sắp xếp các dung dịch theo độ pH tăng dần.

NaCl < CH₃COOH < HCl

HCl < CH₃COOH < NaCl

CH₃COOH < HCl < NaCl

NaCl < HCl < CH₃COOH

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về độ pH, axit mạnh, axit yếu và muối trung tính. HCl là axit mạnh (pH thấp nhất), CH₃COOH là axit yếu (pH trung bình), NaCl là muối trung tính (pH gần 7, cao nhất trong 3 chất).

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 4: Một bình kín chứa 1 mol khí N₂ và 3 mol khí H₂ ở nhiệt độ và áp suất nhất định. Sau khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), thấy có 0.2 mol N₂ đã phản ứng. Tính số mol NH₃ tạo thành ở trạng thái cân bằng.

0.1 mol

0.2 mol

0.4 mol

0.6 mol

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính toán stoichiometry và ứng dụng vào cân bằng hóa học. Theo phương trình phản ứng, 1 mol N₂ phản ứng tạo ra 2 mol NH₃. Vậy 0.2 mol N₂ phản ứng sẽ tạo ra 0.4 mol NH₃.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 5: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học đặc trưng của X là:

Chu kỳ 3, nhóm VIA, phi kim.

Chu kỳ 3, nhóm IVA, kim loại.

Chu kỳ 4, nhóm VIA, phi kim.

Chu kỳ 4, nhóm IVA, kim loại.

Câu hỏi kiểm tra mối liên hệ giữa cấu hình electron lớp ngoài cùng và vị trí trong bảng tuần hoàn, tính chất hóa học. Cấu hình 3s²3p⁴ cho thấy X thuộc nhóm VIA (nhóm oxi), chu kỳ 3 và là một phi kim điển hình.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 6: Cho các chất sau: NaCl, MgO, CO₂, H₂O. Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất và chất nào có nhiệt độ sôi thấp nhất?

Cao nhất: NaCl, thấp nhất: H₂O

Cao nhất: MgO, thấp nhất: CO₂

Cao nhất: H₂O, thấp nhất: CO₂

Cao nhất: MgO, thấp nhất: NaCl

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về loại liên kết và lực tương tác phân tử ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi. MgO là hợp chất ion có liên kết ion mạnh nhất (nhiệt độ sôi cao nhất). CO₂ là phân tử không phân cực, lực Van der Waals yếu nhất (nhiệt độ sôi thấp nhất).

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 7: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa - khử?

AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

2KMnO₄(aq) + 16HCl(aq) → 2KCl(aq) + 2MnCl₂(aq) + 5Cl₂(g) + 8H₂O(l)

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết phản ứng oxi hóa - khử dựa trên sự thay đổi số oxi hóa. Trong phản ứng 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O, số oxi hóa của Mn giảm từ +7 xuống +2 và Cl tăng từ -1 lên 0.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 8: Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g), biết enthalpy tạo thành chuẩn của C₂H₄(g) là +52.4 kJ/mol, C₂H₆(g) là -84.7 kJ/mol và H₂(g) là 0 kJ/mol.

+137.1 kJ/mol

-137.1 kJ/mol

-32.3 kJ/mol

+32.3 kJ/mol

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính biến thiên enthalpy phản ứng dựa trên enthalpy tạo thành chuẩn. ΔH phản ứng = ΣΔH(sp) - ΣΔH(cđ) = (-84.7) - (+52.4 + 0) = -137.1 kJ/mol.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 9: Ion nào sau đây có cấu hình electron giống khí hiếm Argon (Ar)? (Biết số hiệu nguyên tử của Ar là 18).

Na⁺

Mg²⁺

F⁻

K⁺, Cl⁻, S²⁻

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu hình electron và ion đẳng electron. Argon có 18 electron. Ion K⁺ (Z=19) mất 1 electron, ion Cl⁻ (Z=17) nhận 1 electron, ion S²⁻ (Z=16) nhận 2 electron đều có 18 electron, cấu hình electron giống Ar.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 10: Cho sơ đồ pin điện hóa: Zn | Zn²⁺(1M) || Cu²⁺(1M) | Cu. Biết E°(Zn²⁺/Zn) = -0.76V và E°(Cu²⁺/Cu) = +0.34V. Tính suất điện động chuẩn của pin (E°pin).

+1.10V

-1.10V

+0.42V

-0.42V

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính suất điện động chuẩn của pin điện hóa. E°pin = E°(cathode) - E°(anode) = E°(Cu²⁺/Cu) - E°(Zn²⁺/Zn) = 0.34 - (-0.76) = 1.10V.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 11: Trong phản ứng: aFeS₂ + bO₂ → cFe₂O₃ + dSO₂, sau khi cân bằng phương trình hóa học, tỉ lệ a:b là bao nhiêu khi các hệ số là số nguyên tối giản?

1:2

4:11

2:3

1:3

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa - khử. Phương trình cân bằng là 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂. Tỉ lệ a:b là 4:11.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 12: Chọn phát biểu *sai* về liên kết ion.

Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

Các hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

Liên kết ion thường được hình thành giữa các phi kim.

Liên kết ion là liên kết hóa học mạnh.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về đặc điểm của liên kết ion. Liên kết ion được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình, không phải giữa các phi kim.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 13: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện?

Dung dịch NaCl

Dung dịch đường

Dung dịch rượu etylic

Nước cất

Câu hỏi kiểm tra khả năng dẫn điện của dung dịch chất điện ly. Dung dịch NaCl chứa các ion tự do (Na⁺ và Cl⁻) nên dẫn điện. Dung dịch đường và rượu không phân ly ra ion nên không dẫn điện. Nước cất có rất ít ion nên dẫn điện kém.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 14: Cho biết độ tan của AgCl trong nước ở 25°C là 1.34 x 10⁻⁵ mol/L. Tính tích số tan (Ksp) của AgCl ở nhiệt độ này.

1.34 x 10⁻⁵

1.8 x 10⁻¹⁰

2.68 x 10⁻⁵

1.8 x 10⁻⁵

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính tích số tan từ độ tan. AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq). Độ tan s = [Ag⁺] = [Cl⁻] = 1.34 x 10⁻⁵ M. Ksp = [Ag⁺][Cl⁻] = s² = (1.34 x 10⁻⁵)² ≈ 1.8 x 10⁻¹⁰.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 15: Phát biểu nào sau đây là *đúng* về tốc độ phản ứng?

Tốc độ phản ứng luôn tăng khi tăng nhiệt độ, bất kể phản ứng là tỏa nhiệt hay thu nhiệt.

Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng.

Chất xúc tác làm giảm tốc độ phản ứng.

Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng bằng cách giảm năng lượng hoạt hóa.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng bằng cách giảm năng lượng hoạt hóa.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 16: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất?

Oxi (O)

Nitơ (N)

Flo (F)

Clo (Cl)

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi độ âm điện trong bảng tuần hoàn. Flo (F) là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 17: Trong các cấu hình electron sau, cấu hình nào là của nguyên tố kim loại kiềm thổ?

[Ne] 3s¹

[Ne] 3s²

[Ne] 3s²3p¹

[Ne] 3s²3p⁵

Câu hỏi kiểm tra mối liên hệ giữa cấu hình electron và vị trí trong bảng tuần hoàn (nhóm kim loại kiềm thổ). Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA, có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns².

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 18: Cho 10 gam CaCO₃ tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư. Thể tích khí CO₂ (đktc) thu được là bao nhiêu? (Biết M(CaCO₃) = 100 g/mol, Vm(đktc) = 22.4 L/mol).

1.12 lít

4.48 lít

2.24 lít

3.36 lít

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính toán thể tích khí dựa trên stoichiometry. n(CaCO₃) = 10g / 100g/mol = 0.1 mol. Theo phương trình CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂, n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0.1 mol. V(CO₂) = 0.1 mol x 22.4 L/mol = 2.24 L.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 19: Số oxi hóa của nguyên tử Clo trong hợp chất HClO₃ là:

-1

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng xác định số oxi hóa. Trong HClO₃, số oxi hóa của H là +1, O là -2. Gọi số oxi hóa của Cl là x. Ta có (+1) + x + 3(-2) = 0 => x = +5.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 20: Cho phản ứng: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g). Ở điều kiện nhiệt độ và áp suất nhất định, tốc độ phản ứng được đo bằng sự biến thiên nồng độ của NO theo thời gian. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là:

v = -Δ[N₂]/Δt

v = -Δ[O₂]/Δt

v = +1/2 Δ[NO]/Δt

v = +2 Δ[NO]/Δt

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về biểu thức tốc độ phản ứng. Tốc độ phản ứng được biểu diễn bằng sự biến thiên nồng độ của sản phẩm (NO) chia cho hệ số stoichiometry của nó và chia cho thời gian.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 21: Dãy chất nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử?

K < Al < Mg < Na

Na < Mg < Al < K

Al < Mg < Na < K

Mg < Na < K < Al

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử trong bảng tuần hoàn. Trong cùng chu kỳ, bán kính giảm khi đi từ trái sang phải. Trong cùng nhóm, bán kính tăng khi đi từ trên xuống dưới. Vậy dãy đúng là Na < Mg < Al < K.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 22: Trong phân tử CH₄, kiểu lai hóa của nguyên tử Carbon là:

sp³

sp²

d²sp³

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về thuyết lai hóa orbital. Trong CH₄, Carbon liên kết với 4 nguyên tử H, tạo 4 liên kết σ. Để tạo 4 liên kết σ, Carbon cần lai hóa sp³.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 23: Cho 500ml dung dịch NaOH có pH = 13. Để trung hòa dung dịch này cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 0.1M?

100 ml

250 ml

500 ml

1000 ml

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính toán trung hòa axit-bazơ. pH = 13 => pOH = 1 => [OH⁻] = 0.1M. n(OH⁻) = 0.1M x 0.5L = 0.05 mol. Để trung hòa cần n(H⁺) = 0.05 mol. V(HCl) = 0.05 mol / 0.1M = 0.5L = 500ml.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 24: Hiện tượng nào sau đây là hiện tượng vật lý?

Đốt cháy than

Hòa tan đường vào nước

Sắt bị gỉ

Nung vôi sống thành vôi tôi

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân biệt hiện tượng vật lý và hiện tượng hóa học. Hòa tan đường vào nước là hiện tượng vật lý, không có chất mới tạo thành, chỉ thay đổi trạng thái phân bố của chất.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 25: Cho phản ứng: 2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g). Vai trò của H₂O₂ trong phản ứng này là:

Chất oxi hóa

Chất khử

Môi trường

Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về vai trò chất oxi hóa, chất khử trong phản ứng oxi hóa - khử. Trong phản ứng này, số oxi hóa của O trong H₂O₂ vừa giảm (từ -1 trong H₂O₂ xuống -2 trong H₂O) vừa tăng (từ -1 trong H₂O₂ lên 0 trong O₂). Vậy H₂O₂ vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử (tự oxi hóa - khử).

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 26: Công thức hóa học nào sau đây biểu diễn một hợp chất ion?

CO₂

H₂O

NaCl

CH₄

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết hợp chất ion. Hợp chất ion thường được tạo thành giữa kim loại và phi kim. NaCl là hợp chất ion điển hình.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 27: Đại lượng nào sau đây đặc trưng cho khả năng nhường electron của một nguyên tử?

Năng lượng ion hóa

Độ âm điện

Ái lực electron

Bán kính nguyên tử

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các đại lượng đặc trưng cho tính chất nguyên tử. Năng lượng ion hóa là năng lượng tối thiểu cần thiết để tách electron ra khỏi nguyên tử, do đó đặc trưng cho khả năng nhường electron.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 28: Cho các phát biểu sau về phản ứng thu nhiệt:
(I) Biến thiên enthalpy ΔH > 0.
(II) Nhiệt độ môi trường xung quanh giảm.
(III) Năng lượng hoạt hóa của phản ứng nhỏ.
(IV) Phản ứng xảy ra dễ dàng ở nhiệt độ thường.
Số phát biểu *đúng* là:

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phản ứng thu nhiệt và các đặc điểm của nó. Phản ứng thu nhiệt có ΔH > 0 và hấp thụ nhiệt từ môi trường làm nhiệt độ môi trường giảm. Năng lượng hoạt hóa và khả năng xảy ra ở nhiệt độ thường không phải là đặc điểm luôn đúng của phản ứng thu nhiệt.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 29: Cho 2 gam NaOH vào nước để được 200ml dung dịch. Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH thu được. (Biết M(NaOH) = 40 g/mol).

0.1M

0.2M

0.25M

0.5M

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính nồng độ mol. n(NaOH) = 2g / 40g/mol = 0.05 mol. V(dung dịch) = 200ml = 0.2L. CM(NaOH) = 0.05 mol / 0.2L = 0.25M.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 30: Trong quá trình điện phân dung dịch CuSO₄ bằng điện cực trơ, sản phẩm thu được ở cathode và anode lần lượt là:

Cu và SO₂

H₂ và O₂

H₂ và SO₂

Cu và O₂

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về điện phân dung dịch muối. Tại cathode (cực âm), ion Cu²⁺ bị khử thành Cu kim loại. Tại anode (cực dương), nước bị oxi hóa tạo O₂ và H⁺.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa đại cương

Trắc nghiệm Hóa đại cương - Đề 14

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 1: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là [Ar]3d⁵4s². Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và số electron độc thân của nó lần lượt là:

Chu kỳ 3, nhóm VIA, 2 electron độc thân

Chu kỳ 4, nhóm VIB, 7 electron độc thân

Chu kỳ 4, nhóm VIIB, 5 electron độc thân

Chu kỳ 3, nhóm VIIB, 2 electron độc thân

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu hình electron, vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn (chu kỳ, nhóm) và xác định số electron độc thân dựa trên quy tắc Hund.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 2: Liên kết hóa học trong phân tử NaCl được hình thành chủ yếu do:

Sự dùng chung electron giữa Na và Cl

Lực hút tĩnh điện giữa ion Na⁺ và ion Cl⁻

Liên kết cho nhận giữa Na và Cl

Lực Van der Waals giữa các nguyên tử Na và Cl

Câu hỏi kiểm tra loại liên kết hóa học chính trong hợp chất ion NaCl, tập trung vào bản chất lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 3: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây *không* làm chuyển dịch cân bằng hóa học của phản ứng?

Thay đổi nồng độ SO₂

Thay đổi áp suất chung của hệ

Thay đổi nhiệt độ của hệ

Thêm khí Argon (Ar) vào hệ

Câu hỏi về nguyên lý Le Chatelier, yêu cầu xác định yếu tố không ảnh hưởng đến cân bằng của phản ứng tỏa nhiệt trong pha khí.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 4: Phản ứng nào sau đây thể hiện tính chất oxi hóa của KMnO₄ trong môi trường axit?

5FeCl₂ + KMnO₄ + 8HCl → 5FeCl₃ + MnCl₂ + KCl + 4H₂O

KMnO₄ + KOH → K₂MnO₄ + H₂O + [O]

3K₂MnO₄ + 2H₂O → 2KMnO₄ + MnO₂ + 4KOH

KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Câu hỏi kiểm tra tính chất hóa học đặc trưng của KMnO₄ là chất oxi hóa mạnh, đặc biệt trong môi trường axit, thông qua việc nhận electron và thay đổi số oxi hóa.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 5: Cho 200 ml dung dịch HCl 0.1M tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 0.1M. pH của dung dịch thu được là:

Câu hỏi tính toán pH của dung dịch sau phản ứng trung hòa giữa axit mạnh (HCl) và bazơ mạnh (NaOH). Cần xác định chất dư và tính nồng độ ion H⁺ hoặc OH⁻.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 6: Trong các cấu hình electron sau, cấu hình nào là của nguyên tố kim loại kiềm thổ?

[Ne]3s¹

[Ne]3s²

[Ne]3s²3p¹

[Ne]3s²3p⁵

Câu hỏi nhận biết cấu hình electron đặc trưng của kim loại kiềm thổ, nhóm IIA, với 2 electron lớp ngoài cùng thuộc phân lớp s.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 7: Cho biết năng lượng ion hóa thứ nhất của các nguyên tố Li, Be, B, C, N, O, F, Ne biến đổi như thế nào trong một chu kỳ?

Tăng dần từ Li đến Ne

Giảm dần từ Li đến Ne

Không thay đổi

Tăng dần nói chung, có giảm nhẹ ở Be → B và N → O

Câu hỏi về xu hướng biến đổi năng lượng ion hóa trong bảng tuần hoàn, cụ thể là trong một chu kỳ, và các yếu tố ảnh hưởng (điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử, cấu hình electron).

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 8: Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

CH₄

HCl

H₂O

H₂S

Câu hỏi so sánh nhiệt độ sôi dựa trên loại liên kết và lực tương tác phân tử. Cần xét đến liên kết водород (hydrogen bond), lực диполь-диполь (dipole-dipole), và lực дисперсионная (dispersion forces).

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 9: Trong phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol khí methane (CH₄), cần bao nhiêu mol khí oxygen (O₂)?

1 mol

2 mol

1.5 mol

0.5 mol

Câu hỏi về phản ứng đốt cháy và định luật bảo toàn nguyên tố, yêu cầu viết và cân bằng phương trình phản ứng để xác định tỉ lệ mol.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 10: Cho sơ đồ phản ứng: X + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂. X là chất nào?

CaO

CaCO₃

CaCl₂

Câu hỏi nhận biết phản ứng hóa học đặc trưng của kim loại kiềm thổ Ca với nước, tạo ra bazơ mạnh và khí водород.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 11: Phát biểu nào sau đây *không* đúng về liên kết ion?

Được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm.

Thường hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Các hợp chất ion thường dẫn điện tốt ở mọi trạng thái.

Liên kết ion là liên kết yếu hơn liên kết cộng hóa trị.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về bản chất và tính chất của liên kết ion, phân biệt với các loại liên kết khác.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 12: Tính chất nào sau đây của các halogen (F₂, Cl₂, Br₂, I₂) biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân?

Tính oxi hóa giảm dần

Tính khử tăng dần

Độ âm điện tăng dần

Bán kính nguyên tử giảm dần

Câu hỏi về xu hướng biến đổi tính chất của các halogen trong nhóm VIIA, liên hệ với cấu hình electron và kích thước nguyên tử.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 13: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Biểu thức hằng số cân bằng K_c của phản ứng này là:

K_c = [N₂][H₂] / [NH₃]

K_c = [NH₃] / [N₂][H₂]

K_c = [N₂][H₂]³ / [NH₃]²

K_c = [NH₃]² / [N₂][H₂]³

Câu hỏi về biểu thức hằng số cân bằng cho phản ứng thuận nghịch trong pha khí, dựa trên định luật tác dụng khối lượng.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 14: Trong phân tử nào sau đây, nguyên tử nitrogen (N) có số oxi hóa dương cao nhất?

NH₃

N₂O₅

N₂

Câu hỏi xác định số oxi hóa của nguyên tố nitrogen trong các hợp chất khác nhau, dựa trên quy tắc xác định số oxi hóa.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 15: Loại orbital nào có dạng hình cầu?

Câu hỏi về hình dạng của các orbital nguyên tử, liên hệ với số lượng tử phụ l.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 16: Cho dung dịch acetic acid (CH₃COOH) 0.1M có độ điện li α = 0.01. Tính pH của dung dịch này.

Câu hỏi tính pH của dung dịch axit yếu, sử dụng độ điện li để xác định nồng độ ion H⁺.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 17: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

CH₃COOH

H₂CO₃

NH₃

HClO₄

Câu hỏi phân loại chất điện li mạnh và yếu, dựa trên khả năng phân li hoàn toàn trong nước.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 18: Trong phân tử CO₂, kiểu lai hóa của nguyên tử carbon (C) là:

sp³

sp²

dsp²

Câu hỏi xác định kiểu lai hóa orbital nguyên tử trung tâm trong phân tử, dựa trên số lượng liên kết sigma và cặp electron tự do.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 19: Cho phản ứng: aFe + bHNO₃ → cFe(NO₃)₃ + dNO + eH₂O. Tỉ lệ a:b trong phương trình cân bằng là:

1:2

1:3

1:4

2:3

Câu hỏi cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electron hoặc ion-electron, và xác định tỉ lệ hệ số.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 20: Liên kết hydrogen (liên kết водород) mạnh nhất khi X-H...Y có góc liên kết gần với:

90°

109.5°

120°

180°

Câu hỏi về ảnh hưởng của góc liên kết đến độ mạnh của liên kết hydrogen, liên quan đến sự thẳng hàng của các nguyên tử.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 21: Cho biết số oxi hóa có thể có của sulfur (lưu huỳnh) là -2, 0, +2, +4, +6. Hợp chất nào sau đây chứa sulfur có số oxi hóa +4?

H₂S

SO₂

H₂SO₄

Câu hỏi xác định số oxi hóa của sulfur trong các hợp chất cụ thể, dựa trên quy tắc xác định số oxi hóa.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 22: Nguyên tử nào sau đây có bán kính nguyên tử lớn nhất?

Câu hỏi so sánh bán kính nguyên tử dựa trên vị trí trong bảng tuần hoàn (chu kỳ, nhóm) và xu hướng biến đổi bán kính.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 23: Cho giá trị enthalpy tạo thành chuẩn ΔH<0 của một phản ứng. Phản ứng đó là phản ứng:

Tỏa nhiệt

Thu nhiệt

Không thu không tỏa nhiệt

Cần thêm thông tin để xác định

Câu hỏi về dấu của enthalpy phản ứng và mối liên hệ với loại phản ứng (thu nhiệt hay tỏa nhiệt).

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 24: Phương trình nào sau đây biểu diễn định luật Hess?

ΔG = ΔH - TΔS

ΔH<0_phản ứng = ΣΔH<0_sp - ΣΔH<0_tg

PV = nRT

pH = -log[H⁺]

Câu hỏi nhận biết biểu thức toán học của định luật Hess, liên quan đến tính cộng tính của enthalpy phản ứng.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 25: Chất nào sau đây có khả năng tạo phức với ion kim loại chuyển tiếp?

NaCl

HCl

CH₄

NH₃

Câu hỏi về khái niệm ligand và khả năng tạo phức của các chất, đặc biệt với ion kim loại chuyển tiếp.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 26: Cho phản ứng: A + 2B → C. Biểu thức tốc độ phản ứng theo định luật tác dụng khối lượng là:

v = k[A][B]

v = k[A]²[B]

v = k[A][B]²

v = k[A+2B]

Câu hỏi về biểu thức tốc độ phản ứng theo định luật tác dụng khối lượng, dựa trên hệ số tỉ lượng trong phương trình phản ứng.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 27: Đơn vị của hằng số tốc độ phản ứng bậc nhất (k) là:

mol.L⁻¹.s⁻¹

s⁻¹

L.mol⁻¹.s⁻¹

mol².L⁻².s⁻¹

Câu hỏi về đơn vị của hằng số tốc độ phản ứng, phụ thuộc vào bậc phản ứng.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 28: Cho phản ứng thuận nghịch: A ⇌ B. Ở trạng thái cân bằng, phát biểu nào sau đây là đúng?

Nồng độ chất A và B bằng nhau

Phản ứng dừng lại

Chỉ có phản ứng thuận xảy ra

Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

Câu hỏi về trạng thái cân bằng hóa học, đặc điểm về tốc độ phản ứng thuận và nghịch.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 29: Chất nào sau đây là acid Lewis?

BF₃

NH₃

H₂O

NaCl

Câu hỏi về định nghĩa acid Lewis, là chất nhận cặp electron.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 30: Nguyên tố X có Z=26. Cấu hình electron ion X²⁺ là:

[Ar]3d⁶4s²

[Ar]3d⁴4s²

[Ar]3d⁶

[Ar]3d⁸

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi viết cấu hình electron của ion kim loại chuyển tiếp, cần lưu ý thứ tự electron bị loại bỏ khi hình thành ion dương.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa đại cương

Trắc nghiệm Hóa đại cương - Đề 15

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 1: Một nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Xác định vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (Chu kỳ, nhóm, phân loại).

Chu kỳ 3, nhóm IVA, nguyên tố p

Chu kỳ 4, nhóm VIA, nguyên tố s

Chu kỳ 3, nhóm VIA, nguyên tố p

Chu kỳ 3, nhóm VIA, nguyên tố s

Câu hỏi yêu cầu xác định vị trí nguyên tố dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng. Cấu hình 3s²3p⁴ cho thấy n=3 (Chu kỳ 3), tổng số electron lớp ngoài cùng là 2+4=6 (Nhóm VIA). Đây là nguyên tố p.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 2: Nguyên tử A (Z=17) và nguyên tử B (Z=19) tạo thành hợp chất ion. Viết cấu hình electron của ion A⁻ và ion B⁺ tương ứng.

A⁻: [Ne]3s²3p⁵, B⁺: [Ar]4s¹

A⁻: [Ar], B⁺: [Ne]3s²3p⁶

A⁻: [Ne]3s²3p⁴, B⁺: [Ar]

A⁻: [Ar], B⁺: [Ar]

Câu hỏi yêu cầu xác định cấu hình electron của ion dựa trên số hiệu nguyên tử. A (Z=17) là Clo, có cấu hình [Ne]3s²3p⁵. Khi nhận 1 electron để tạo ion A⁻, cấu hình sẽ là [Ne]3s²3p⁶ (giống Ar). B (Z=19) là Kali, có cấu hình [Ar]4s¹. Khi nhường 1 electron để tạo ion B⁺, cấu hình sẽ là [Ar].

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 3: Ion X²⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3d⁶. Xác định số hiệu nguyên tử (Z) của nguyên tố X.

Câu hỏi yêu cầu suy luận số hiệu nguyên tử từ cấu hình electron của ion. Ion X²⁺ có cấu hình lớp ngoài cùng 3d⁶. Điều này có nghĩa là trước khi mất 2 electron, nguyên tử X phải có 3d⁶ và lớp 4s² (vì electron lớp ngoài cùng thường mất trước). Cấu hình của X là [Ar]3d⁶4s². Tổng số electron là 18 (Ar) + 6 (3d) + 2 (4s) = 26. Vậy Z = 26.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 4: Dựa trên cấu hình electron, hãy sắp xếp các nguyên tử sau theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: Na (Z=11), Cl (Z=17), K (Z=19), Br (Z=35).

K < Br < Na < Cl

Cl < Br < Na < K

Na < Cl < K < Br

Cl < Na < Br < K

Câu hỏi kiểm tra khả năng áp dụng quy luật biến đổi bán kính nguyên tử trong bảng tuần hoàn. Bán kính tăng theo chu kỳ (từ phải sang trái) và tăng theo nhóm (từ trên xuống dưới). Na (Chu kỳ 3, Nhóm IA), Cl (Chu kỳ 3, Nhóm VIIA), K (Chu kỳ 4, Nhóm IA), Br (Chu kỳ 4, Nhóm VIIA). Trong cùng chu kỳ 3, Na > Cl. Trong cùng chu kỳ 4, K > Br. K ở chu kỳ 4 nên lớn hơn Na và Cl. Br ở chu kỳ 4 nên lớn hơn Na và Cl. So sánh K và Br: K > Br. So sánh Na và Cl: Na > Cl. So sánh giữa các chu kỳ: K > Na và Br > Cl. Tổng hợp: Cl < Na < Br < K.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 5: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

N₂

HCl

H₂O

NH₃

Câu hỏi yêu cầu phân tích loại liên kết dựa trên độ âm điện và cấu trúc phân tử. Liên kết cộng hóa trị không phân cực xảy ra khi độ âm điện giữa hai nguyên tử bằng nhau (liên kết giữa các nguyên tử cùng loại) hoặc khi phân tử có cấu trúc đối xứng làm triệt tiêu momen lưỡng cực của các liên kết phân cực. N₂ có liên kết ba giữa hai nguyên tử N giống nhau, là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 6: Dự đoán dạng hình học của phân tử PCl₃ theo thuyết VSEPR (Thuyết đẩy cặp electron vỏ hóa trị).

Tam giác phẳng

Tứ diện đều

Chóp tam giác

Đường thẳng

Câu hỏi yêu cầu áp dụng thuyết VSEPR để dự đoán hình học phân tử. Nguyên tử trung tâm là P (Nhóm VA), có 5 electron hóa trị. P tạo 3 liên kết đơn với 3 nguyên tử Cl và còn 1 cặp electron không liên kết (5 - 3 = 2 electron, tương đương 1 cặp). Tổng số vùng mật độ electron xung quanh P là 3 (liên kết) + 1 (không liên kết) = 4. Với 4 vùng mật độ electron và 1 cặp không liên kết, hình học là chóp tam giác.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 7: Cho phản ứng: 2SO₂(k) + O₂(k) ⇌ 2SO₃(k). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là ΔH⁰ = -197.8 kJ. Phát biểu nào sau đây về phản ứng này là đúng?

Phản ứng là thu nhiệt.

Tăng nhiệt độ sẽ làm giảm hiệu suất tạo thành SO₃.

Tăng áp suất không ảnh hưởng đến vị trí cân bằng.

Chất xúc tác làm tăng hiệu suất phản ứng.

Câu hỏi yêu cầu phân tích ý nghĩa của biến thiên enthalpy và ứng dụng nguyên lý Le Chatelier. ΔH⁰ < 0, đây là phản ứng tỏa nhiệt. Theo nguyên lý Le Chatelier, tăng nhiệt độ sẽ làm dịch chuyển cân bằng về phía phản ứng thu nhiệt (phía nghịch), giảm hiệu suất tạo SO₃.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 8: Tại 25°C, hằng số cân bằng Kₚ của phản ứng N₂(k) + 3H₂(k) ⇌ 2NH₃(k) là 6.0 x 10⁵. Nếu áp suất riêng phần ban đầu của N₂, H₂, và NH₃ lần lượt là 0.1 atm, 0.3 atm và 0.01 atm, thì phản ứng sẽ diễn ra theo chiều nào?

Chiều thuận (từ trái sang phải)

Chiều nghịch (từ phải sang trái)

Phản ứng đang ở trạng thái cân bằng

Không thể dự đoán vì thiếu thông tin

Câu hỏi yêu cầu áp dụng khái niệm thương số phản ứng (Qₚ) để dự đoán chiều dịch chuyển cân bằng. Qₚ = (PNH₃)² / (PN₂ * (PH₂)³). Qₚ = (0.01)² / (0.1 * (0.3)³) = 0.0001 / (0.1 * 0.027) = 0.0001 / 0.0027 ≈ 0.037. So sánh Qₚ với Kₚ: 0.037 << 6.0 x 10⁵. Vì Qₚ < Kₚ, phản ứng sẽ dịch chuyển theo chiều thuận (từ trái sang phải) để đạt trạng thái cân bằng.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 9: Cho 100 mL dung dịch HCl 0.1 M. Tính pH của dung dịch này.

Câu hỏi yêu cầu tính pH của một dung dịch axit mạnh. HCl là axit mạnh, phân ly hoàn toàn trong nước: HCl → H⁺ + Cl⁻. Nồng độ H⁺ bằng nồng độ HCl ban đầu. [H⁺] = 0.1 M = 10⁻¹ M. pH = -log[H⁺] = -log(10⁻¹) = 1.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 10: Một dung dịch có [OH⁻] = 2.5 x 10⁻³ M. Tính pOH và pH của dung dịch đó tại 25°C.

pOH = 3.0, pH = 11.0

pOH = 2.5, pH = 11.5

pOH ≈ 2.6, pH ≈ 11.4

pOH ≈ 11.4, pH ≈ 2.6

Câu hỏi yêu cầu tính pOH và pH từ nồng độ OH⁻. pOH = -log[OH⁻]. pOH = -log(2.5 x 10⁻³) ≈ -(-2.6) = 2.6. Tại 25°C, pH + pOH = 14. pH = 14 - pOH = 14 - 2.6 = 11.4.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 11: Phát biểu nào sau đây về các tính chất vật lý của nước (H₂O) là đúng?

Nước có nhiệt độ sôi thấp bất thường do khối lượng phân tử nhỏ.

Liên kết hydrogen trong nước làm giảm sức căng bề mặt của nó.

Nước là dung môi tốt cho các chất không phân cực.

Nước có khả năng tạo liên kết hydrogen mạnh giữa các phân tử.

Câu hỏi kiểm tra hiểu biết về tính chất của nước và vai trò của liên kết hydrogen. Nước có nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy cao bất thường so với các hợp chất cùng nhóm (H₂S, H₂Se, H₂Te) do có liên kết hydrogen mạnh giữa các phân tử nước. Sức căng bề mặt cao, khả năng hòa tan nhiều chất (dung môi phân cực tốt) cũng là hệ quả của liên kết hydrogen và tính phân cực.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 12: Cho phản ứng oxi hóa - khử sau (chưa cân bằng): Fe²⁺ + MnO₄⁻ → Fe³⁺ + Mn²⁺ (trong môi trường axit). Xác định chất khử và chất oxi hóa trong phản ứng này.

Fe²⁺ là chất khử, MnO₄⁻ là chất oxi hóa.

MnO₄⁻ là chất khử, Fe²⁺ là chất oxi hóa.

Fe³⁺ là chất khử, Mn²⁺ là chất oxi hóa.

Mn²⁺ là chất khử, Fe³⁺ là chất oxi hóa.

Câu hỏi yêu cầu xác định chất khử và chất oxi hóa trong phản ứng redox. Chất khử là chất nhường electron (số oxi hóa tăng). Chất oxi hóa là chất nhận electron (số oxi hóa giảm). Trong phản ứng: Fe²⁺ (+2) → Fe³⁺ (+3), Fe²⁺ nhường electron, là chất khử. MnO₄⁻ (Mn có số oxi hóa +7) → Mn²⁺ (+2), MnO₄⁻ nhận electron, là chất oxi hóa.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 13: Cân bằng phản ứng oxi hóa - khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron: Cr₂O₇²⁻ + C₂H₅OH → Cr³⁺ + CO₂ (trong môi trường axit). Tổng hệ số của các chất tham gia phản ứng sau khi cân bằng là bao nhiêu?

Câu hỏi yêu cầu cân bằng phản ứng oxi hóa-khử và tính tổng hệ số chất tham gia.
- Quá trình oxi hóa: C₂H₅OH (C có số oxi hóa trung bình -2) → CO₂ (C có số oxi hóa +4). Biến thiên: 2C(-2) → 2C(+4) + 12e⁻.
- Quá trình khử: Cr₂O₇²⁻ (Cr có số oxi hóa +6) → 2Cr³⁺ (+3). Biến thiên: Cr₂O₇²⁻ + 6e⁻ → 2Cr³⁺. Nhân quá trình khử với 2 để electron cho = electron nhận (12e⁻).
- Cân bằng: Cr₂O₇²⁻ + 2C₂H₅OH → 2Cr³⁺ + 2CO₂. Cân bằng O và H trong môi trường axit: Cr₂O₇²⁻ + 2C₂H₅OH + 8H⁺ → 2Cr³⁺ + 2CO₂ + 11H₂O.
Hệ số chất tham gia: Cr₂O₇²⁻ (1), C₂H₅OH (2), H⁺ (8). Tổng hệ số chất tham gia = 1 + 2 + 8 = 11.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 14: Trong pin điện hóa Zn-Cu, điện cực nào là cực âm (anode) và xảy ra quá trình gì?

Điện cực Zn là cực âm, xảy ra quá trình oxi hóa.

Điện cực Cu là cực âm, xảy ra quá trình oxi hóa.

Điện cực Zn là cực dương, xảy ra quá trình khử.

Điện cực Cu là cực dương, xảy ra quá trình oxi hóa.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về pin điện hóa. Trong pin Zn-Cu, Zn có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn Cu, nên Zn là cực âm (anode), nơi xảy ra quá trình oxi hóa (Zn → Zn²⁺ + 2e⁻). Cu là cực dương (cathode), nơi xảy ra quá trình khử (Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu).

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 15: Tính công thực hiện bởi khí khi 2 mol khí lý tưởng giãn nở đẳng nhiệt từ thể tích 10 L đến 25 L ở nhiệt độ 300 K. (Cho R = 8.314 J/(mol.K))

-4570 J

-2285 J

4570 J

2285 J

Câu hỏi yêu cầu áp dụng công thức tính công giãn nở đẳng nhiệt của khí lý tưởng. Công W = -nRT ln(V₂/V₁). W = -(2 mol)(8.314 J/mol.K)(300 K) ln(25 L / 10 L) = - (2 * 8.314 * 300) * ln(2.5) ≈ -4988.4 * 0.916 ≈ -4570 J. Công thực hiện bởi khí là -W = 4570 J.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 16: Phản ứng A + B → Sản phẩm có biểu thức tốc độ phản ứng v = k[A]²[B]. Nếu nồng độ của A tăng gấp đôi và nồng độ của B giảm đi một nửa, tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào?

Tăng gấp đôi

Giảm một nửa

Tăng gấp bốn lần

Không thay đổi

Câu hỏi yêu cầu phân tích sự thay đổi tốc độ phản ứng dựa trên biểu thức tốc độ. Tốc độ ban đầu: v₁ = k[A]²[B]. Nồng độ mới: [A]₂ = 2[A], [B]₂ = 0.5[B]. Tốc độ mới: v₂ = k([A]₂)²[B]₂ = k(2[A])²(0.5[B]) = k(4[A]²)(0.5[B]) = 4 * 0.5 * k[A]²[B] = 2 * k[A]²[B] = 2v₁. Tốc độ phản ứng tăng gấp đôi.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 17: Khái niệm nào sau đây mô tả năng lượng tối thiểu mà các phân tử phản ứng cần có để va chạm hiệu quả và dẫn đến phản ứng hóa học?

Năng lượng tự do Gibbs

Năng lượng hoạt hóa

Biến thiên enthalpy

Nội năng

Câu hỏi kiểm tra định nghĩa về năng lượng hoạt hóa. Năng lượng hoạt hóa (Activation energy) là rào cản năng lượng mà các phân tử phải vượt qua để chuyển từ trạng thái ban đầu sang trạng thái chuyển tiếp, từ đó tạo ra sản phẩm.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 18: Cho các chất sau: CH₄, H₂O, CO₂, NH₃. Chất nào có momen lưỡng cực lớn nhất?

CH₄

H₂O

CO₂

NH₃

Câu hỏi yêu cầu phân tích tính phân cực của phân tử dựa trên hình học và độ âm điện. CH₄ (tứ diện), CO₂ (thẳng) là các phân tử không phân cực do momen lưỡng cực của các liên kết triệt tiêu nhau. H₂O (góc) và NH₃ (chóp tam giác) là các phân tử phân cực. Độ âm điện: O (3.44), N (3.04), C (2.55), H (2.20). Liên kết O-H phân cực hơn N-H. Cấu trúc góc của H₂O làm momen lưỡng cực tổng cộng lớn hơn cấu trúc chóp tam giác của NH₃. H₂O có momen lưỡng cực lớn nhất trong 4 chất này.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 19: Một bình kín chứa 2.0 mol khí O₂ ở nhiệt độ 27°C và áp suất 3.0 atm. Tính thể tích của bình. (Cho R = 0.0821 L.atm/(mol.K))

10.0 L

12.3 L

16.4 L

24.6 L

Câu hỏi yêu cầu áp dụng phương trình khí lý tưởng PV = nRT. Chuyển đổi nhiệt độ sang Kelvin: T = 27°C + 273.15 = 300.15 K. V = nRT/P. V = (2.0 mol)(0.0821 L.atm/mol.K)(300.15 K) / (3.0 atm) ≈ 16.43 L.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 20: Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol sau: NaCl, CaCl₂, AlCl₃. Sắp xếp các dung dịch này theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi.

AlCl₃ < CaCl₂ < NaCl

NaCl < AlCl₃ < CaCl₂

CaCl₂ < NaCl < AlCl₃

NaCl < CaCl₂ < AlCl₃

Câu hỏi kiểm tra tính chất colligative (phụ thuộc số lượng hạt tan). Nhiệt độ sôi của dung dịch tăng theo số lượng hạt tan (ion) trong dung dịch. Với cùng nồng độ mol của muối, số mol ion tạo ra càng nhiều thì nhiệt độ sôi càng cao. NaCl phân ly thành 2 ion (Na⁺, Cl⁻). CaCl₂ phân ly thành 3 ion (Ca²⁺, 2Cl⁻). AlCl₃ phân ly thành 4 ion (Al³⁺, 3Cl⁻). Số ion tăng dần: NaCl < CaCl₂ < AlCl₃. Do đó, nhiệt độ sôi tăng dần theo thứ tự đó.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 21: Entropi (entropy) là thước đo của:

Mức độ hỗn loạn hoặc không trật tự của một hệ.

Tổng năng lượng của một hệ.

Năng lượng có ích có thể chuyển thành công.

Áp suất của một hệ khí.

Câu hỏi kiểm tra định nghĩa của Entropi trong nhiệt động lực học. Entropi là thước đo mức độ hỗn loạn hoặc không trật tự của một hệ.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 22: Theo định luật Hess, biến thiên enthalpy của một phản ứng hóa học chỉ phụ thuộc vào:

Tốc độ phản ứng.

Năng lượng hoạt hóa.

Trạng thái đầu và trạng thái cuối của phản ứng.

Chất xúc tác được sử dụng.

Câu hỏi kiểm tra nội dung của định luật Hess. Định luật Hess phát biểu rằng biến thiên enthalpy (hoặc các hàm trạng thái khác như biến thiên nội năng) của một phản ứng chỉ phụ thuộc vào trạng thái ban đầu và trạng thái cuối cùng của hệ, không phụ thuộc vào đường đi hay các bước trung gian của phản ứng.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 23: Dung dịch đệm (buffer solution) là dung dịch có khả năng:

Dẫn điện tốt.

Chỉ chứa các chất điện ly mạnh.

Làm tăng tốc độ phản ứng hóa học.

Duy trì pH gần như không đổi khi thêm một lượng nhỏ axit hoặc bazơ.

Câu hỏi kiểm tra định nghĩa và chức năng của dung dịch đệm. Dung dịch đệm là hệ gồm axit yếu và bazơ liên hợp của nó (hoặc ngược lại), có khả năng chống lại sự thay đổi pH khi thêm một lượng nhỏ axit mạnh hoặc bazơ mạnh.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 24: Chọn phát biểu đúng về liên kết pi (π) trong phân tử hữu cơ:

Liên kết pi được hình thành do sự xen phủ trục của các orbital.

Liên kết pi yếu hơn liên kết sigma.

Liên kết pi chỉ tồn tại trong liên kết đơn.

Các electron trong liên kết pi được phân bố tập trung trên trục liên kết.

Câu hỏi kiểm tra hiểu biết về liên kết pi. Liên kết pi được hình thành do sự xen phủ bên của các orbital p song song. Liên kết pi yếu hơn liên kết sigma và là trung tâm của các phản ứng cộng (phản ứng đặc trưng của liên kết bội).

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 25: Khi một chất rắn chuyển trực tiếp thành chất khí mà không qua trạng thái lỏng, quá trình đó được gọi là gì?

Thăng hoa

Ngưng tụ

Bay hơi

Đông đặc

Câu hỏi kiểm tra thuật ngữ về sự chuyển pha. Quá trình chuyển từ trạng thái rắn sang trạng thái khí trực tiếp được gọi là thăng hoa (sublimation).

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 26: Cho các phân tử sau: I₂, Br₂, Cl₂, F₂. Sắp xếp các phân tử này theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi.

I₂ < Br₂ < Cl₂ < F₂

F₂ < Br₂ < Cl₂ < I₂

F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂

Cl₂ < F₂ < Br₂ < I₂

Câu hỏi kiểm tra ảnh hưởng của lực liên phân tử đến nhiệt độ sôi. Các phân tử này là phi kim nhóm VIIA, tồn tại dưới dạng phân tử hai nguyên tử không phân cực. Lực liên phân tử chủ yếu là lực Van der Waals (lực London), tăng theo khối lượng phân tử (hay số electron). Khối lượng phân tử tăng dần từ F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂. Do đó, lực Van der Waals và nhiệt độ sôi cũng tăng dần theo thứ tự đó.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 27: Tính số oxi hóa của lưu huỳnh (S) trong ion sulfate SO₄²⁻.

Câu hỏi yêu cầu tính số oxi hóa của một nguyên tố trong ion phức tạp. Tổng số oxi hóa của các nguyên tử trong một ion bằng điện tích của ion đó. Số oxi hóa của O thường là -2. Gọi số oxi hóa của S là x. Ta có: x + 4*(-2) = -2. x - 8 = -2. x = +6.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 28: Một phản ứng có ΔH < 0 và ΔS > 0. Phản ứng này sẽ:

Tự diễn biến ở mọi nhiệt độ.

Không tự diễn biến ở mọi nhiệt độ.

Tự diễn biến ở nhiệt độ thấp nhưng không tự diễn biến ở nhiệt độ cao.

Tự diễn biến ở nhiệt độ cao nhưng không tự diễn biến ở nhiệt độ thấp.

Câu hỏi kiểm tra mối quan hệ giữa ΔH, ΔS và tính tự diễn biến của phản ứng (ΔG = ΔH - TΔS). ΔH < 0 (phản ứng tỏa nhiệt) có xu hướng làm giảm ΔG (tự diễn biến). ΔS > 0 (tăng độ hỗn loạn) có xu hướng làm giảm ΔG (tự diễn biến, đặc biệt ở nhiệt độ cao). Khi ΔH < 0 và ΔS > 0, cả hai yếu tố đều thúc đẩy phản ứng tự diễn biến, do đó ΔG luôn âm ở mọi nhiệt độ. Phản ứng sẽ tự diễn biến ở mọi nhiệt độ.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 29: Phát biểu nào sau đây về chất xúc tác là SAI?

Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng.

Chất xúc tác hoạt động bằng cách giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

Chất xúc tác làm dịch chuyển vị trí cân bằng của phản ứng.

Chất xúc tác không bị tiêu hao sau khi phản ứng kết thúc.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về vai trò của chất xúc tác. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng bằng cách cung cấp một cơ chế phản ứng mới với năng lượng hoạt hóa thấp hơn. Chất xúc tác không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng và không làm thay đổi vị trí cân bằng, chỉ giúp phản ứng đạt trạng thái cân bằng nhanh hơn.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 30: Một dung dịch được tạo thành bằng cách hòa tan 15.0 g NaCl (khối lượng mol = 58.44 g/mol) vào 500 g nước. Tính nồng độ molan (molality) của dung dịch NaCl này.

0.257 m

0.513 m

1.027 m

3.429 m

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi yêu cầu tính nồng độ molan. Nồng độ molan (m) được định nghĩa là số mol chất tan chia cho khối lượng dung môi (tính bằng kg). Số mol NaCl = khối lượng / khối lượng mol = 15.0 g / 58.44 g/mol ≈ 0.2567 mol. Khối lượng nước (dung môi) = 500 g = 0.500 kg. Nồng độ molan = mol chất tan / kg dung môi = 0.2567 mol / 0.500 kg ≈ 0.513 m.

Đề trắc nghiệm liên quan:

Đề Thi Thử Trắc Nghiệm Online – Môn Kĩ Thuật Điện
Đề Thi Thử Trắc Nghiệm Online – Môn Giao Tiếp Kinh Doanh
Đề Thi Thử Trắc Nghiệm Online – Môn Kiểm Toán
Đề Thi Thử Trắc Nghiệm Online – Môn Nghiên Cứu Eu
Đề Thi Thử Trắc Nghiệm Online – Môn Luật Thực Phẩm

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Đề 11

Đề 12

Đề 13

Đề 14

Đề 15

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Đề trắc nghiệm liên quan:

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha