Đề Trắc nghiệm Hóa 10 - Chân trời sáng tạo

Đề Trắc nghiệm Hóa 10 – Chân trời sáng tạo – Bài 8: Quy tắc octet tổng hợp câu hỏi trắc nghiệm chứa đựng nhiều dạng bài tập, bài thi, cũng như các câu hỏi trắc nghiệm và bài kiểm tra, trong bộ Trắc Nghiệm Hóa Học 10 – Chân Trời. Nội dung trắc nghiệm nhấn mạnh phần kiến thức nền tảng và chuyên môn sâu của học phần này. Mọi bộ đề trắc nghiệm đều cung cấp câu hỏi, đáp án cùng hướng dẫn giải cặn kẽ. Mời bạn thử sức làm bài nhằm ôn luyện và làm vững chắc kiến thức cũng như đánh giá năng lực bản thân!

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet - Đề 01

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 01

Câu 1: Theo quy tắc octet, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng hình thành lớp vỏ ngoài cùng có bao nhiêu electron để đạt cấu hình bền vững giống khí hiếm?

Quy tắc octet (bát tử) phát biểu rằng nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng đạt 8 electron lớp ngoài cùng (hoặc 2 electron đối với nguyên tố gần khí hiếm Helium) để đạt cấu hình bền vững.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 01

Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm Neon (Ne, Z=10) khi tham gia liên kết hóa học?

Clo (Cl, Z=17)

Kali (K, Z=19)

Argon (Ar, Z=18)

Natri (Na, Z=11)

Neon có cấu hình 1s²2s²2p⁶. Các nguyên tử gần Ne trong bảng tu??n hoàn sẽ có xu hướng nhường hoặc nhận electron để đạt cấu hình này. Natri (Na, Z=11) có cấu hình [Ne]3s¹, dễ nhường 1 electron để tạo Na⁺ với cấu hình [Ne].

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 01

Câu 3: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Để đạt được cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet, nguyên tử X có xu hướng nào?

Nhường đi 4 electron.

Nhận thêm 2 electron.

Nhường đi 6 electron.

Nhận thêm 4 electron.

Nguyên tử có 6 electron lớp ngoài cùng (3s²3p⁴). Để đạt 8 electron, nó cần nhận thêm 2 electron. Đây là xu hướng của các phi kim nhóm VIA.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 01

Câu 4: Ion nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng giống cấu hình của khí hiếm Helium (He, Z=2)?

Li⁺ (Z=3)

O²⁻ (Z=8)

Na⁺ (Z=11)

Cl⁻ (Z=17)

Helium có cấu hình 1s². Liti (Li, Z=3) có cấu hình 1s²2s¹. Khi nhường 1 electron, nó tạo thành ion Li⁺ với cấu hình 1s², giống He.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 01

Câu 5: Quá trình hình thành ion của nguyên tử Magie (Mg, Z=12) theo quy tắc octet được mô tả bằng phương trình hóa học nào sau đây?

Mg + 2e⁻ → Mg²⁻

Mg → Mg²⁺ + 2e⁻

Mg + 6e⁻ → Mg⁶⁻

Mg → Mg⁶⁺ + 6e⁻

Mg (Z=12) có cấu hình [Ne]3s². Có 2 electron lớp ngoài cùng. Để đạt cấu hình Ne bền vững, Mg có xu hướng nhường đi 2 electron để tạo ion Mg²⁺.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 01

Câu 6: Nguyên tử Lưu huỳnh (S, Z=16) có cấu hình electron là [Ne]3s²3p⁴. Khi hình thành liên kết ion với một kim loại điển hình để tuân theo quy tắc octet, nguyên tử S sẽ:

Nhường 6 electron để tạo ion S⁶⁺.

Nhường 2 electron để tạo ion S²⁺.

Nhận 2 electron để tạo ion S²⁻.

Nhận 6 electron để tạo ion S⁶⁻.

Lưu huỳnh có 6 electron lớp ngoài cùng. Để đạt 8 electron, nó cần nhận thêm 2 electron, tạo thành ion S²⁻.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 01

Câu 7: Nguyên tử của nguyên tố R thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Khi R tạo ion theo quy tắc octet, ion đó sẽ mang điện tích là:

-2

-6

Nguyên tố nhóm VIA có 6 electron lớp ngoài cùng. Để đạt 8 electron, chúng cần nhận thêm 2 electron, tạo thành ion mang điện tích -2.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 01

Câu 8: Nguyên tử của nguyên tố M thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Khi M tạo ion theo quy tắc octet, ion đó sẽ mang điện tích là:

-1

-7

Nguyên tố nhóm IA có 1 electron lớp ngoài cùng. Để đạt cấu hình khí hiếm (thường là 8, trừ Li đạt 2), chúng cần nhường đi 1 electron, tạo thành ion mang điện tích +1.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 01

Câu 9: Nguyên tử nào sau đây cần nhận 3 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất?

Oxy (O, Z=8)

Nitơ (N, Z=7)

Flo (F, Z=9)

Photpho (P, Z=15)

Nguyên tử cần nhận 3 electron thường có 5 electron lớp ngoài cùng (thuộc nhóm VA). Nitơ (N, Z=7) có cấu hình 1s²2s²2p³, có 5 electron lớp ngoài cùng, cần nhận 3 để đạt cấu hình Ne.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 01

Câu 10: Ion Na⁺ có cấu hình electron giống với khí hiếm nào?

Helium (He)

Argon (Ar)

Neon (Ne)

Krypton (Kr)

Na (Z=11) có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s¹. Na⁺ được tạo thành do Na nhường 1 electron, có cấu hình 1s²2s²2p⁶. Cấu hình này giống với khí hiếm Neon (Ne, Z=10).

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 01

Câu 11: Trong phân tử nước (H₂O), nguyên tử Oxy (O, Z=8) đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet bằng cách nào?

Nhận thêm 2 electron từ 2 nguyên tử Hydro.

Nhường đi 6 electron hóa trị của mình.

Chia sẻ 2 cặp electron với 2 nguyên tử Hydro và có 4 electron không liên kết.

Chia sẻ electron với 2 nguyên tử Hydro và có 4 electron không liên kết, tổng cộng 8 electron xung quanh.

Trong H₂O, O liên kết với 2 nguyên tử H bằng liên kết cộng hóa trị. O góp 2 electron (1 cho mỗi liên kết với H), và mỗi H góp 1 electron. O chia sẻ 2 cặp electron với 2 nguyên tử H, nhận 'quyền sử dụng' thêm 2 electron từ H. Tổng cộng, O có 6 electron hóa trị riêng cộng với 2 electron nhận từ H qua liên kết chia sẻ, tổng là 8 electron xung quanh nó (4 electron liên kết + 4 electron không liên kết).

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 01

Câu 12: Nguyên tử nào sau đây khi tạo ion sẽ có cấu hình electron của khí hiếm Argon (Ar, Z=18)?

Oxy (O, Z=8)

Natri (Na, Z=11)

Flo (F, Z=9)

Clo (Cl, Z=17)

Argon có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Các nguyên tử gần Ar sẽ có xu hướng nhường hoặc nhận electron để đạt cấu hình này. Kali (K, Z=19) có cấu hình [Ar]4s¹, nhường 1 electron tạo K⁺ với cấu hình [Ar]. Clo (Cl, Z=17) có cấu hình [Ne]3s²3p⁵, nhận 1 electron tạo Cl⁻ với cấu hình [Ar]. Câu hỏi không nói rõ là cation hay anion, nhưng cả K và Cl đều đạt cấu hình Ar khi tạo ion tương ứng.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 01

Câu 13: Nguyên tử nào trong các nguyên tử sau có xu hướng nhường electron để đạt cấu hình electron bền vững?

Canxi (Ca, Z=20)

Brom (Br, Z=35)

Nitơ (N, Z=7)

Oxy (O, Z=8)

Các kim loại nhóm IA, IIA, IIIA có ít electron lớp ngoài cùng (1, 2, 3) và có xu hướng nhường electron để đạt cấu hình khí hiếm trước đó. Canxi (Ca, Z=20) thuộc nhóm IIA, có 2 electron lớp ngoài cùng, dễ nhường 2 electron.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 01

Câu 14: Nguyên tử nào trong các nguyên tử sau có xu hướng nhận electron để đạt cấu hình electron bền vững?

Liti (Li, Z=3)

Flo (F, Z=9)

Magie (Mg, Z=12)

Beri (Be, Z=4)

Các phi kim nhóm VA, VIA, VIIA có nhiều electron lớp ngoài cùng và có xu hướng nhận electron để đạt cấu hình khí hiếm sau đó. Flo (F, Z=9) thuộc nhóm VIIA, có 7 electron lớp ngoài cùng, dễ nhận 1 electron.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 01

Câu 15: Nguyên tử nào sau đây khi tạo ion theo quy tắc octet sẽ có điện tích +3?

Oxy (O, Z=8)

Natri (Na, Z=11)

Nhôm (Al, Z=13)

Lưu huỳnh (S, Z=16)

Ion mang điện tích +3 được tạo thành khi nguyên tử nhường đi 3 electron. Nguyên tử nhường 3 electron thường có 3 electron lớp ngoài cùng (thuộc nhóm IIIA). Nhôm (Al, Z=13) có cấu hình [Ne]3s²3p¹, có 3 electron lớp ngoài cùng, nhường 3 electron tạo Al³⁺.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 01

Câu 16: Trong phân tử Metan (CH₄), nguyên tử Carbon (C, Z=6) đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet bằng cách nào?

Chia sẻ 4 cặp electron với 4 nguyên tử Hydro.

Nhận thêm 4 electron từ 4 nguyên tử Hydro.

Nhường đi 4 electron hóa trị của mình.

Chia sẻ 2 cặp electron và có 4 electron không liên kết.

Carbon có 4 electron hóa trị. Trong CH₄, C tạo 4 liên kết đơn với 4 nguyên tử H. Mỗi liên kết là một cặp electron chia sẻ (1 từ C, 1 từ H). Xung quanh C có 4 cặp electron liên kết, tổng cộng 8 electron, tuân theo quy tắc octet.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 01

Câu 17: Xét phân tử Amoniac (NH₃). Nguyên tử Nitơ (N, Z=7) trong phân tử này có bao nhiêu cặp electron không liên kết (lone pair)?

Nitơ có 5 electron hóa trị. Trong NH₃, N tạo 3 liên kết đơn với 3 nguyên tử H, sử dụng 3 electron hóa trị. Số electron hóa trị còn lại của N là 5 - 3 = 2 electron. Hai electron này tạo thành 1 cặp electron không liên kết.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 01

Câu 18: Trong phân tử Oxy (O₂, Z=8), hai nguyên tử O liên kết với nhau bằng liên kết đôi. Mỗi nguyên tử O trong O₂ có bao nhiêu electron xung quanh để tuân theo quy tắc octet?

Mỗi nguyên tử O có 6 electron hóa trị. Trong O₂, chúng tạo liên kết đôi (4 electron chia sẻ). Mỗi O còn 6 - 2 = 4 electron không liên kết (2 cặp). Tổng electron xung quanh mỗi O là 4 (chia sẻ) + 4 (không liên kết) = 8 electron.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 01

Câu 19: Nguyên tử nào sau đây khi tham gia liên kết hóa học có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững với 2 electron lớp ngoài cùng (cấu hình của Helium)?

Hydro (H, Z=1)

Liti (Li, Z=3)

Beri (Be, Z=4)

Bo (B, Z=5)

Hydro (H, Z=1) có 1 electron lớp ngoài cùng. Để đạt cấu hình khí hiếm gần nhất là He (2 electron), H có xu hướng nhận thêm 1 electron (trong liên kết ion hoặc cộng hóa trị) hoặc chia sẻ 1 electron.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 01

Câu 20: Xét các phát biểu sau về quy tắc octet: (1) Tất cả các nguyên tử đều tuân thủ nghiêm ngặt quy tắc octet khi hình thành liên kết. (2) Nguyên tử kim loại có xu hướng nhường electron để đạt octet. (3) Nguyên tử phi kim có xu hướng nhận hoặc góp chung electron để đạt octet. Số phát biểu đúng là:

(1) Sai, có nhiều trường hợp ngoại lệ (ví dụ: PCl₅, SF₆, BF₃). (2) Đúng, kim loại có ít electron hóa trị nên xu hướng nhường để đạt cấu hình khí hiếm trước đó. (3) Đúng, phi kim có nhiều electron hóa trị nên xu hướng nhận hoặc góp chung để đạt 8 electron.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 01

Câu 21: Nguyên tử X (Z=19) và nguyên tử Y (Z=17) liên kết với nhau tạo thành hợp chất. Hợp chất này được hình thành chủ yếu do sự kiện nào theo quy tắc octet?

X (Z=19) là Kali (K), cấu hình [Ar]4s¹, có xu hướng nhường 1 electron tạo K⁺. Y (Z=17) là Clo (Cl), cấu hình [Ne]3s²3p⁵, có xu hướng nhận 1 electron tạo Cl⁻. Sự kết hợp của ion dương và ion âm tạo thành liên kết ion.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 01

Câu 22: Cho các nguyên tử sau: Li (Z=3), C (Z=6), O (Z=8), Ne (Z=10), Mg (Z=12). Nguyên tử nào đã có cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet (hoặc duplet)?

Cấu hình bền vững là của khí hiếm. Ne (Z=10) là khí hiếm, có cấu hình 1s²2s²2p⁶ với 8 electron lớp ngoài cùng.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 01

Câu 23: Nguyên tử Flo (F, Z=9) có cấu hình electron 1s²2s²2p⁵. Để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất, Flo cần:

Nhường 7 electron.

Nhận 1 electron.

Nhường 1 electron.

Nhận 7 electron.

Flo có 7 electron lớp ngoài cùng. Khí hiếm gần nhất là Neon (Z=10) với 8 electron lớp ngoài cùng. Flo cần nhận thêm 1 electron để có 8 electron lớp ngoài cùng.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 01

Câu 24: Ion nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶?

Cl⁻ (Z=17)

Na⁺ (Z=11)

O²⁻ (Z=8)

K⁺ (Z=19)

Cấu hình 3s²3p⁶ là cấu hình của khí hiếm Argon (Z=18). Ion Cl⁻ (Z=17) được tạo thành khi nguyên tử Cl (1s²2s²2p⁶3s²3p⁵) nhận thêm 1 electron, có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 01

Câu 25: Trong phân tử Nitơ (N₂, Z=7), hai nguyên tử N liên kết với nhau bằng liên kết ba. Mỗi nguyên tử N trong N₂ có bao nhiêu electron xung quanh để tuân theo quy tắc octet?

Mỗi nguyên tử N có 5 electron hóa trị. Trong N₂, chúng tạo liên kết ba (6 electron chia sẻ). Mỗi N còn 5 - 3 = 2 electron không liên kết (1 cặp). Tổng electron xung quanh mỗi N là 6 (chia sẻ) + 2 (không liên kết) = 8 electron.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 01

Câu 26: Xét phân tử CO₂. Nguyên tử Carbon (C, Z=6) và Oxy (O, Z=8) trong phân tử này đều tuân theo quy tắc octet. Điều này được giải thích bởi sự hình thành của:

Hai liên kết đôi giữa C và hai nguyên tử O.

Bốn liên kết đơn giữa C và hai nguyên tử O.

Hai liên kết đơn và một liên kết đôi giữa C và hai nguyên tử O.

Liên kết ion giữa C và O.

Trong CO₂, Carbon tạo liên kết đôi với mỗi nguyên tử Oxy. C có 4 electron hóa trị, mỗi O có 6. C góp 2 electron cho mỗi liên kết đôi với O, tổng cộng 4 electron. Mỗi O góp 2 electron cho liên kết đôi với C, tổng cộng 2 electron. Xung quanh C có 2 liên kết đôi (8 electron chia sẻ). Mỗi O có 1 liên kết đôi với C (4 electron chia sẻ) và 2 cặp electron không liên kết (4 electron không liên kết), tổng cộng 8 electron.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 01

Câu 27: Nguyên tử A có số hiệu nguyên tử Z=16. Khi A hình thành liên kết hóa học để đạt cấu hình khí hiếm gần nhất, số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của ion tạo thành sẽ là bao nhiêu?

Nguyên tử A (Z=16) là Lưu huỳnh (S). Cấu hình electron của S là [Ne]3s²3p⁴. S có 6 electron lớp ngoài cùng. Để đạt cấu hình khí hiếm Argon (Z=18), S cần nhận thêm 2 electron để tạo ion S²⁻. Ion S²⁻ có cấu hình [Ne]3s²3p⁶, lớp ngoài cùng có 8 electron.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 01

Câu 28: Nguyên tử X (Z=13) và nguyên tử Y (Z=8) khi kết hợp với nhau sẽ tạo thành hợp chất có công thức và loại liên kết chính nào theo quy tắc octet?

Al₂O₃, liên kết ion.

AlO, liên kết cộng hóa trị.

AlO₂, liên kết ion.

Al₂O₃, liên kết cộng hóa trị.

X (Z=13) là Nhôm (Al), cấu hình [Ne]3s²3p¹. Al có xu hướng nhường 3 electron tạo Al³⁺. Y (Z=8) là Oxy (O), cấu hình [He]2s²2p⁴. O có xu hướng nhận 2 electron tạo O²⁻. Để tổng điện tích bằng 0, cần 2 ion Al³⁺ và 3 ion O²⁻, tạo thành Al₂O₃ với liên kết ion.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 01

Câu 29: Nguyên tử Silic (Si, Z=14) có cấu hình electron [Ne]3s²3p². Theo quy tắc octet, Silic có xu hướng nào chủ yếu khi hình thành liên kết với các phi kim khác như Oxy hoặc Carbon?

Nhường 4 electron tạo ion Si⁴⁺.

Góp chung electron để tạo liên kết cộng hóa trị.

Nhận 4 electron tạo ion Si⁴⁻.

Nhường 2 electron tạo ion Si²⁺.

Silic có 4 electron lớp ngoài cùng. Giống Carbon, Silic có xu hướng chủ yếu là góp chung electron với các nguyên tử khác để tạo 4 liên kết cộng hóa trị và đạt 8 electron xung quanh nó, thay vì nhường hoặc nhận số lượng lớn electron.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 01

Câu 30: Cho các ion sau: F⁻, S²⁻, K⁺, Ca²⁺. Ion nào có cấu hình electron giống với khí hiếm Neon (Ne, Z=10)?

F⁻

S²⁻

K⁺

Ca²⁺

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Ne (Z=10) có 10 electron. F⁻ (Z=9) nhận 1e → 10e. S²⁻ (Z=16) nhận 2e → 18e (Ar). K⁺ (Z=19) nhường 1e → 18e (Ar). Ca²⁺ (Z=20) nhường 2e → 18e (Ar). Chỉ có F⁻ có 10 electron, cấu hình giống Ne.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet - Đề 02

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 02

Câu 1: Quy tắc octet (quy tắc bát tử) mô tả xu hướng nào của nguyên tử các nguyên tố nhóm A trong quá trình hình thành liên kết hóa học?

Đạt được 2 electron lớp ngoài cùng.

Đạt được cấu hình electron của kim loại kiềm gần nhất.

Đạt được 8 electron lớp ngoài cùng (hoặc 2 electron với khí hiếm Helium).

Đạt được số electron bằng số proton.

Câu hỏi kiểm tra định nghĩa cơ bản của quy tắc octet, tập trung vào xu hướng đạt 8 electron lớp ngoài cùng.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 02

Câu 2: Tại sao nguyên tử các nguyên tố nhóm A lại có xu hướng tuân theo quy tắc octet khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

Để giảm khối lượng nguyên tử.

Để đạt được cấu hình electron bền vững giống khí hiếm gần nhất.

Để tăng số hạt nhân trong nguyên tử.

Để dễ dàng phản ứng với nước.

Câu hỏi yêu cầu hiểu lý do đằng sau quy tắc octet - sự ổn định của cấu hình electron khí hiếm.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 02

Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố X có số hiệu nguyên tử Z=11. Dựa vào quy tắc octet, nguyên tử X có xu hướng nào khi tham gia phản ứng hóa học?

Nhường 1 electron để tạo ion dương.

Nhận 1 electron để tạo ion âm.

Nhường 7 electron để tạo ion dương.

Nhận 7 electron để tạo ion âm.

Kiểm tra khả năng áp dụng quy tắc octet dựa trên cấu hình electron của nguyên tử (Z=11 là Na, có 1 electron hóa trị).

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 02

Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $ns^2np^5$. Dựa vào quy tắc octet, nguyên tử Y có xu hướng nào khi tham gia phản ứng hóa học?

Nhường 5 electron để tạo ion dương.

Nhận 1 electron để tạo ion âm.

Nhường 7 electron để tạo ion dương.

Nhận 3 electron để tạo ion âm.

Kiểm tra khả năng áp dụng quy tắc octet dựa trên cấu hình electron lớp ngoài cùng (có 7 electron hóa trị).

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 02

Câu 5: Nguyên tử nào sau đây có xu hướng nhường electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm Neon (Ne)?

Fluorine (Z=9)

Oxygen (Z=8)

Chlorine (Z=17)

Sodium (Z=11)

Kiểm tra khả năng xác định nguyên tố có xu hướng nhường electron để đạt cấu hình Ne (Z=10). Cần tìm nguyên tố có Z lớn hơn 10 một chút và có ít electron hóa trị.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 02

Câu 6: Nguyên tử nào sau đây có xu hướng nhận electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm Argon (Ar)?

Potassium (Z=19)

Sulfur (Z=16)

Magnesium (Z=12)

Lithium (Z=3)

Kiểm tra khả năng xác định nguyên tố có xu hướng nhận electron để đạt cấu hình Ar (Z=18). Cần tìm nguyên tố có Z nhỏ hơn 18 một chút và có nhiều electron hóa trị.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 02

Câu 7: Ion $Mg^{2+}$ được hình thành từ nguyên tử Mg (Z=12) đã đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm nào?

Neon (Z=10)

Argon (Z=18)

Helium (Z=2)

Krypton (Z=36)

Kiểm tra khả năng xác định khí hiếm tương ứng với ion hình thành từ nguyên tử đã nhường/nhận electron.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 02

Câu 8: Ion $S^{2-}$ được hình thành từ nguyên tử S (Z=16) đã đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm nào?

Neon (Z=10)

Helium (Z=2)

Argon (Z=18)

Krypton (Z=36)

Kiểm tra khả năng xác định khí hiếm tương ứng với ion hình thành từ nguyên tử đã nhường/nhận electron.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 02

Câu 9: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây cần nhận thêm 3 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?

Oxygen (Z=8)

Carbon (Z=6)

Fluorine (Z=9)

Nitrogen (Z=7)

Kiểm tra khả năng suy luận số electron cần nhận dựa trên quy tắc octet (cần 8 electron hóa trị, đã có 5 electron hóa trị).

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 02

Câu 10: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây cần nhường đi 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?

Magnesium (Z=12)

Aluminium (Z=13)

Potassium (Z=19)

Calcium (Z=20)

Kiểm tra khả năng suy luận số electron cần nhường dựa trên quy tắc octet (cần 8 electron lớp vỏ ngoài cùng, có 2 electron hóa trị).

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 02

Câu 11: Nguyên tử X có cấu hình electron $1s^22s^22p^63s^23p^1$. Khi hình thành liên kết hóa học, X có xu hướng nào để tuân theo quy tắc octet?

Nhận 5 electron.

Nhận 7 electron.

Nhường 3 electron.

Nhường 1 electron.

Kiểm tra khả năng phân tích cấu hình electron để xác định số electron hóa trị và xu hướng nhường/nhận.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 02

Câu 12: Nguyên tử Y có cấu hình electron $1s^22s^22p^4$. Khi hình thành liên kết hóa học, Y có xu hướng nào để tuân theo quy tắc octet?

Nhường 4 electron.

Nhận 2 electron.

Nhường 6 electron.

Nhận 4 electron.

Kiểm tra khả năng phân tích cấu hình electron để xác định số electron hóa trị và xu hướng nhường/nhận.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 02

Câu 13: Nguyên tử Z có 17 electron. Khi hình thành liên kết hóa học, Z có xu hướng tạo thành ion nào theo quy tắc octet?

$Z^+$

$Z^{2-}$

$Z^{3-}$

$Z^-$

Kiểm tra khả năng xác định loại ion hình thành từ số electron (Z=17 là Cl, có 7 electron hóa trị).

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 02

Câu 14: Nguyên tử T có 12 proton. Khi hình thành liên kết hóa học, T có xu hướng tạo thành ion có điện tích là bao nhiêu theo quy tắc octet?

-2

-1

Kiểm tra khả năng xác định điện tích ion hình thành từ số proton (Z=12 là Mg, có 2 electron hóa trị).

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 02

Câu 15: Nguyên tử R tạo thành ion $R^{2-}$. Cấu hình electron của ion $R^{2-}$ giống với cấu hình của khí hiếm Argon (Ar). Số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là bao nhiêu?

Kiểm tra khả năng suy luận ngược từ cấu hình ion và điện tích để tìm số hiệu nguyên tử.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 02

Câu 16: Nguyên tử M tạo thành ion $M^+$. Cấu hình electron của ion $M^+$ giống với cấu hình của khí hiếm Neon (Ne). Số hiệu nguyên tử của nguyên tố M là bao nhiêu?

Kiểm tra khả năng suy luận ngược từ cấu hình ion và điện tích để tìm số hiệu nguyên tử.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 02

Câu 17: Cặp nguyên tử nào sau đây có xu hướng kết hợp với nhau theo quy tắc octet bằng cách một bên nhường electron và một bên nhận electron?

O (Z=8) và S (Z=16)

N (Z=7) và P (Z=15)

K (Z=19) và Br (Z=35)

C (Z=6) và H (Z=1)

Kiểm tra khả năng nhận diện cặp nguyên tố có thể tạo liên kết ion tuân theo octet (kim loại nhóm IA/IIA và phi kim nhóm VIA/VIIA).

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 02

Câu 18: Theo quy tắc octet, nguyên tử Hydrogen (H, Z=1) có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững giống với khí hiếm nào?

Helium (He)

Neon (Ne)

Argon (Ar)

Krypton (Kr)

Kiểm tra kiến thức về trường hợp đặc biệt của H tuân theo quy tắc 'duplet' (2 electron) giống He.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 02

Câu 19: Nguyên tử nào sau đây đã có cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet (hoặc duplet với He) mà không cần tham gia liên kết hóa học?

Sodium (Na)

Chlorine (Cl)

Oxygen (O)

Argon (Ar)

Kiểm tra khả năng nhận diện các khí hiếm là những nguyên tố đã bền vững theo quy tắc octet/duplet.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 02

Câu 20: Khi nguyên tử Lithium (Li, Z=3) hình thành liên kết ion, nó nhường 1 electron để tạo thành ion $Li^+$. Cấu hình electron của $Li^+$ là gì?

$1s^2$

$1s^22s^1$

$1s^22s^2$

$1s^22s^22p^6$

Kiểm tra khả năng viết cấu hình electron của ion sau khi nguyên tử nhường electron.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 02

Câu 21: Khi nguyên tử Fluorine (F, Z=9) hình thành liên kết ion, nó nhận 1 electron để tạo thành ion $F^-$. Cấu hình electron của $F^-$ là gì?

$1s^22s^22p^5$

$1s^22s^22p^4$

$1s^22s^22p^6$

$1s^22s^22p^63s^1$

Kiểm tra khả năng viết cấu hình electron của ion sau khi nguyên tử nhận electron.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 02

Câu 22: Nguyên tử nào sau đây có 5 electron hóa trị và có xu hướng nhận thêm electron để tuân theo quy tắc octet?

Nhóm IA

Nhóm VA

Nhóm VIIA

Nhóm IIA

Kiểm tra khả năng liên hệ số electron hóa trị với xu hướng nhận electron (cần nhận 3 electron để đủ 8).

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 02

Câu 23: Nguyên tử nào sau đây có 2 electron hóa trị và có xu hướng nhường electron để tuân theo quy tắc octet?

Nhóm IA

Nhóm IIIA

Nhóm VIA

Nhóm IIA

Kiểm tra khả năng liên hệ số electron hóa trị với xu hướng nhường electron (cần nhường 2 electron).

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 02

Câu 24: Nguyên tử nguyên tố nào, khi tạo ion theo quy tắc octet, sẽ có cấu hình electron của khí hiếm Neon (Z=10)? (Chọn nguyên tố nhóm A)

Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), O (Z=8), F (Z=9)

Li (Z=3), Be (Z=4), B (Z=5), C (Z=6), N (Z=7)

K (Z=19), Ca (Z=20), Cl (Z=17), S (Z=16), P (Z=15)

He (Z=2), Ne (Z=10), Ar (Z=18)

Kiểm tra khả năng xác định các nguyên tố (kim loại/phi kim) sẽ đạt cấu hình Ne sau khi nhường/nhận electron.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 02

Câu 25: Nguyên tử nguyên tố nào, khi tạo ion theo quy tắc octet, sẽ có cấu hình electron của khí hiếm Helium (Z=2)? (Chọn nguyên tố nhóm A)

Na (Z=11), K (Z=19)

O (Z=8), S (Z=16)

Li (Z=3), H (Z=1)

B (Z=5), Al (Z=13)

Kiểm tra khả năng xác định các nguyên tố (kim loại/phi kim) sẽ đạt cấu hình He sau khi nhường/nhận electron.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 02

Câu 26: Sự hình thành phân tử $H_2O$ tuân theo quy tắc octet như thế nào?

Nguyên tử O nhường 2 electron cho 2 nguyên tử H.

Nguyên tử O góp chung electron với 2 nguyên tử H để mỗi nguyên tử đạt cấu hình bền.

Mỗi nguyên tử H nhường 1 electron cho nguyên tử O.

Nguyên tử O và H nhận thêm electron từ môi trường.

Kiểm tra khả năng áp dụng quy tắc octet cho liên kết cộng hóa trị (chia sẻ electron).

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 02

Câu 27: Trong phân tử $NH_3$, nguyên tử N (Z=7) và mỗi nguyên tử H (Z=1) đã đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet/duplet bằng cách nào?

Chia sẻ electron.

Nhường electron.

Nhận electron.

Tạo thành ion.

Kiểm tra khả năng áp dụng quy tắc octet/duplet cho liên kết cộng hóa trị trong phân tử cụ thể.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 02

Câu 28: Xét phân tử $Cl_2$. Mỗi nguyên tử Cl (Z=17) đóng góp bao nhiêu electron để tạo liên kết cộng hóa trị, giúp cả hai nguyên tử đạt cấu hình octet?

0 electron.

1 electron.

2 electron.

7 electron.

Kiểm tra khả năng phân tích liên kết cộng hóa trị đơn giản tuân theo octet.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 02

Câu 29: Nguyên tử nào sau đây có xu hướng nhường electron mạnh nhất trong quá trình hình thành liên kết ion để đạt cấu hình octet?

Mg (Z=12)

Al (Z=13)

K (Z=19)

Na (Z=11)

Kiểm tra khả năng so sánh tính chất kim loại/khả năng nhường electron dựa trên vị trí trong bảng tuần hoàn và quy tắc octet.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 02

Câu 30: Nguyên tử nào sau đây có xu hướng nhận electron mạnh nhất trong quá trình hình thành liên kết ion để đạt cấu hình octet?

F (Z=9)

Cl (Z=17)

O (Z=8)

S (Z=16)

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Kiểm tra khả năng so sánh tính chất phi kim/khả năng nhận electron dựa trên vị trí trong bảng tuần hoàn và quy tắc octet.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet - Đề 03

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 03

Câu 1: Theo quy tắc octet, nguyên tử các nguyên tố nhóm A (trừ hydrogen, helium, lithium, beryllium, boron) có xu hướng tạo thành lớp vỏ electron ngoài cùng với bao nhiêu electron khi tham gia liên kết hóa học?

2 electron

6 electron

8 electron

10 electron

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 03

Câu 2: Mục đích chính của việc nguyên tử các nguyên tố có xu hướng đạt cấu hình electron bão hòa lớp ngoài cùng giống khí hiếm khi hình thành liên kết là gì?

Để tăng khối lượng nguyên tử

Để đạt được trạng thái năng lượng thấp và bền vững hơn

Để trở thành nguyên tử trung hòa về điện

Để tăng số proton trong hạt nhân

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 03

Câu 3: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵. Để đạt được cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet, nguyên tử X có xu hướng như thế nào?

Nhận thêm 1 electron

Nhường đi 5 electron

Nhường đi 7 electron

Nhận thêm 3 electron

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 03

Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây khi hình thành ion đơn nguyên tử theo quy tắc octet sẽ có cấu hình electron giống khí hiếm Argon (Ar)?

Oxygen (Z=8)

Sodium (Z=11)

Magnesium (Z=12)

Sulfur (Z=16)

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 03

Câu 5: Nguyên tử M (Z=13) có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Để đạt được cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet, M có xu hướng nhường bao nhiêu electron và tạo thành ion mang điện tích gì?

Nhường 1 electron, tạo ion M¹⁺

Nhường 3 electron, tạo ion M³⁺

Nhận 5 electron, tạo ion M⁵⁻

Nhường 2 electron, tạo ion M²⁺

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 03

Câu 6: Nguyên tử phi kim Y thuộc nhóm VA (nhóm 15). Theo quy tắc octet, Y có xu hướng nhận thêm bao nhiêu electron để đạt cấu hình bền vững?

1 electron

2 electron

3 electron

5 electron

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 03

Câu 7: Ion X²⁻ có cấu hình electron giống khí hiếm Neon (Ne). Nguyên tử X ban đầu có cấu hình electron lớp ngoài cùng là gì?

2s²2p⁶

2s²2p⁵

2s²2p³

2s²2p⁴

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 03

Câu 8: Nguyên tử kim loại R thuộc nhóm IIA (nhóm 2). Khi tham gia liên kết hóa học theo quy tắc octet, R sẽ:

Nhường 2 electron tạo cation

Nhận 6 electron tạo anion

Nhường 6 electron tạo cation

Nhận 2 electron tạo anion

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 03

Câu 9: Nguyên tử nào sau đây không tuân thủ quy tắc octet một cách thông thường khi tạo hợp chất đơn giản, mà chỉ cần đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng giống khí hiếm Helium (duplet)?

Carbon (Z=6)

Hydrogen (Z=1)

Oxygen (Z=8)

Chlorine (Z=17)

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 03

Câu 10: Ion Li⁺ có cấu hình electron giống khí hiếm nào?

Helium (He)

Neon (Ne)

Argon (Ar)

Lithium không tạo ion

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 03

Câu 11: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây cần nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?

Nitrogen (Z=7)

Oxygen (Z=8)

Fluorine (Z=9)

Neon (Z=10)

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 03

Câu 12: Khi nguyên tử Potassium (Z=19) tham gia liên kết hóa học theo quy tắc octet, nó sẽ tạo thành ion K⁺. Cấu hình electron của ion K⁺ giống cấu hình electron của khí hiếm nào?

Neon (Ne)

Argon (Ar)

Krypton (Kr)

Helium (He)

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 03

Câu 13: Nguyên tử nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng đã đạt trạng thái bền vững theo quy tắc octet hoặc duplet mà không cần tham gia liên kết hóa học?

Chlorine (Z=17)

Sodium (Z=11)

Oxygen (Z=8)

Neon (Z=10)

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 03

Câu 14: Nguyên tử X có 17 proton. Khi hình thành liên kết hóa học, X có xu hướng:

Nhận 1 electron để tạo ion X⁻

Nhường 7 electron để tạo ion X⁷⁺

Nhận 7 electron để tạo ion X⁷⁻

Nhường 1 electron để tạo ion X⁺

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 03

Câu 15: Nguyên tử Y có cấu hình electron 1s²2s²2p³. Để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet, Y cần:

Nhường 3 electron

Nhường 5 electron

Nhận 3 electron

Nhận 5 electron

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 03

Câu 16: Nguyên tử Z có 6 electron lớp ngoài cùng. Theo quy tắc octet, Z có xu hướng:

Nhường 6 electron

Nhận 2 electron

Nhường 2 electron

Nhận 6 electron

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 03

Câu 17: Ion Ca²⁺ có cấu hình electron giống khí hiếm nào? (Biết Ca có Z=20)

Neon (Ne)

Argon (Ar)

Krypton (Kr)

Helium (He)

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 03

Câu 18: Phát biểu nào sau đây về quy tắc octet là không chính xác?

Quy tắc octet giúp giải thích sự hình thành nhiều loại liên kết hóa học.

Nguyên tử đạt cấu hình electron bền vững khi lớp ngoài cùng có 8 electron (hoặc 2 electron với các nguyên tố nhỏ).

Tất cả các nguyên tố trong bảng tuần hoàn đều tuân thủ nghiêm ngặt quy tắc octet khi tạo hợp chất.

Việc tuân thủ quy tắc octet giúp nguyên tử đạt trạng thái năng lượng thấp hơn.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 03

Câu 19: Nguyên tử S (Z=16) có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Khi tạo ion theo quy tắc octet, số electron và điện tích của ion tạo thành là:

18 electron, điện tích 2⁻

14 electron, điện tích 2⁺

10 electron, điện tích 6⁻

22 electron, điện tích 6⁺

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 03

Câu 20: Nguyên tử nào sau đây cần nhường đi 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?

Lithium (Z=3)

Carbon (Z=6)

Phosphorus (Z=15)

Magnesium (Z=12)

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 03

Câu 21: Nguyên tử A có 5 electron lớp ngoài cùng. Để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet, nguyên tử A có xu hướng:

Nhường 5 electron

Nhường 3 electron

Nhận 3 electron

Nhận 5 electron

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 03

Câu 22: Ion được tạo thành từ nguyên tử Bromine (Z=35) theo quy tắc octet có cấu hình electron giống khí hiếm nào?

Krypton (Kr)

Argon (Ar)

Neon (Ne)

Xenon (Xe)

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 03

Câu 23: Nguyên tử nào sau đây có xu hướng mạnh mẽ nhất trong việc nhận electron để đạt cấu hình octet?

Sodium (Na, Z=11)

Fluorine (F, Z=9)

Aluminum (Al, Z=13)

Sulfur (S, Z=16)

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 03

Câu 24: Nguyên tử Beryllium (Be, Z=4) có cấu hình electron 1s²2s². Khi tạo liên kết trong một số hợp chất, Be có thể không tuân thủ quy tắc octet mà chỉ có 4 electron xung quanh. Điều này cho thấy:

Quy tắc octet áp dụng cho mọi nguyên tố.

Be có xu hướng nhận 6 electron.

Be có xu hướng nhường 4 electron.

Quy tắc octet có những trường hợp ngoại lệ.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 03

Câu 25: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số electron lớp ngoài cùng là 1 và có xu hướng nhường electron để đạt cấu hình duplet (2 electron lớp ngoài cùng)?

Hydrogen (H, Z=1)

Lithium (Li, Z=3)

Sodium (Na, Z=11)

Potassium (K, Z=19)

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 03

Câu 26: Dựa vào quy tắc octet, hãy dự đoán điện tích phổ biến của ion tạo thành từ nguyên tử Selen (Se, Z=34). Biết Se thuộc nhóm VIA (nhóm 16).

Se⁶⁺

Se⁴⁻

Se²⁻

Se²⁺

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 03

Câu 27: Nguyên tử nào sau đây khi tạo ion theo quy tắc octet sẽ có điện tích dương lớn nhất trong các phương án?

Na (Z=11)

Al (Z=13)

Ca (Z=20)

K (Z=19)

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 03

Câu 28: Nguyên tử X có 12 electron. Khi hình thành liên kết hóa học theo quy tắc octet, X sẽ:

Nhận 6 electron

Nhận 2 electron

Nhường 6 electron

Nhường 2 electron

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 03

Câu 29: Ion Y³⁻ có tổng cộng 10 electron. Nguyên tử Y ban đầu có số proton là bao nhiêu?

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 03

Câu 30: Quá trình nào sau đây mô tả sự hình thành ion theo quy tắc octet của nguyên tử Nitrogen (N, Z=7)?

N → N³⁺ + 3e

N + 5e → N⁵⁻

N + 3e → N³⁻

N → N⁵⁺ + 5e

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet - Đề 04

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 04

Câu 1: Theo quy tắc octet, xu hướng chính của nguyên tử các nguyên tố nhóm A trong quá trình hình thành liên kết hóa học là gì?

Nhường hoặc nhận electron để có tổng số electron bằng số khối.

Luôn chia sẻ electron để tạo liên kết cộng hóa trị bền vững.

Đạt cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng bền vững với 8 electron (hoặc 2 electron với các nguyên tố gần Helium).

Chỉ nhường electron để trở thành ion dương.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 04

Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố X có Z=17. Theo quy tắc octet, X có xu hướng nào khi tham gia phản ứng hóa học?

Nhường 1 electron.

Nhận 1 electron.

Nhường 7 electron.

Nhận 7 electron.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 04

Câu 3: Nguyên tử magnesium (Mg, Z=12) khi hình thành ion theo quy tắc octet sẽ có cấu hình electron giống với khí hiếm nào?

Neon (Ne, Z=10).

Argon (Ar, Z=18).

Helium (He, Z=2).

Krypton (Kr, Z=36).

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 04

Câu 4: Ion sulfide (S²⁻) có cấu hình electron giống với khí hiếm Argon (Ar, Z=18). Số hiệu nguyên tử (Z) của nguyên tố sulfur (S) là bao nhiêu?

18.

20.

17.

16.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 04

Câu 5: Nguyên tố R thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Theo quy tắc octet, ion phổ biến nhất mà R có thể tạo thành trong các hợp chất ion là gì?

R⁶⁺.

R⁶⁻.

R²⁻.

R²⁺.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 04

Câu 6: Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵. Để đạt được cấu hình bền vững theo quy tắc octet, Y có xu hướng?

Nhận thêm 1 electron.

Nhường đi 5 electron.

Nhường đi 7 electron.

Nhận thêm 3 electron.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 04

Câu 7: Nguyên tử X có 19 proton. Khi X hình thành ion theo quy tắc octet, cấu hình electron của ion này là gì?

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 04

Câu 8: Nguyên tử hydrogen (H, Z=1) khi hình thành liên kết hóa học có xu hướng đạt cấu hình electron giống khí hiếm nào theo quy tắc 'duet'?

Neon (Ne).

Helium (He).

Argon (Ar).

Krypton (Kr).

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 04

Câu 9: Dựa trên quy tắc octet, hãy so sánh xu hướng hình thành ion dương của nguyên tử lithium (Li, Z=3) và nguyên tử sodium (Na, Z=11).

Cả Li và Na đều có xu hướng nhường 1 electron để tạo ion +1.

Li có xu hướng nhường 1 electron, còn Na có xu hướng nhường 2 electron.

Cả Li và Na đều có xu hướng nhận electron.

Li có xu hướng nhận electron, còn Na có xu hướng nhường electron.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 04

Câu 10: Trong các nguyên tố sau, nguyên tố nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng đã bền vững theo quy tắc octet (hoặc duet) ở trạng thái nguyên tử?

Oxygen (O, Z=8).

Chlorine (Cl, Z=17).

Neon (Ne, Z=10).

Sodium (Na, Z=11).

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 04

Câu 11: Một nguyên tử trung hòa có Z=8. Khi nó hình thành ion đạt quy tắc octet, điện tích của ion đó là bao nhiêu?

-2.

+2.

-6.

+8.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 04

Câu 12: Nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Theo quy tắc octet, Y có xu hướng hình thành ion với điện tích nào?

+2.

-2.

+4.

-4.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 04

Câu 13: Quy tắc octet chủ yếu giải thích sự hình thành liên kết dựa trên sự thay đổi số lượng electron ở lớp vỏ nào của nguyên tử?

Lớp K (n=1).

Lớp electron bên trong.

Lớp electron gần hạt nhân nhất.

Lớp electron ngoài cùng (lớp hóa trị).

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 04

Câu 14: Phát biểu nào sau đây về quy tắc octet là ĐÚNG?

Tất cả các nguyên tử trong mọi hợp chất đều tuân thủ nghiêm ngặt quy tắc octet.

Quy tắc octet giải thích xu hướng hình thành liên kết của nhiều nguyên tố nhóm A để đạt cấu hình bền vững.

Quy tắc octet chỉ áp dụng cho liên kết ion, không áp dụng cho liên kết cộng hóa trị.

Nguyên tử luôn nhường hoặc nhận electron cho đến khi lớp ngoài cùng có đúng 8 electron, kể cả với Helium.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 04

Câu 15: Trong phân tử nước (H₂O), nguyên tử oxygen (O, Z=8) và nguyên tử hydrogen (H, Z=1) đã đạt được cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet/duet chủ yếu bằng cách nào?

Chia sẻ electron.

Nhường hoàn toàn electron.

Nhận hoàn toàn electron.

Tạo liên kết kim loại.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 04

Câu 16: Nguyên tử phosphorus (P, Z=15) thường hình thành bao nhiêu liên kết cộng hóa trị để đạt được cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet trong các hợp chất đơn giản như PH₃?

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 04

Câu 17: Ion X³⁻ có cấu hình electron giống khí hiếm Neon (Ne, Z=10). Nguyên tử X ban đầu là nguyên tố nào?

Aluminium (Al, Z=13).

Oxygen (O, Z=8).

Sulfur (S, Z=16).

Nitrogen (N, Z=7).

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 04

Câu 18: Trong các nguyên tố sau, nguyên tố nào có xu hướng mạnh mẽ nhất để hình thành ion đơn nguyên tử theo quy tắc octet bằng cách nhường electron?

Potassium (K, Z=19).

Carbon (C, Z=6).

Phosphorus (P, Z=15).

Argon (Ar, Z=18).

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 04

Câu 19: Nhận định nào sau đây là SAI khi áp dụng quy tắc octet?

Nguyên tử fluorine (F, Z=9) có xu hướng nhận 1 electron để tạo ion F⁻.

Nguyên tử calcium (Ca, Z=20) có xu hướng nhường 2 electron để tạo ion Ca²⁺.

Nguyên tử carbon (C, Z=6) trong mọi hợp chất đều tạo 4 liên kết để tuân thủ octet.

Ion oxide (O²⁻) có cấu hình electron lớp ngoài cùng giống khí hiếm Neon.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 04

Câu 20: Nguyên tố A thuộc nhóm IA và nguyên tố B thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn. Khi A và B tạo thành hợp chất ion, công thức hóa học có thể là gì dựa trên xu hướng đạt octet của A và B?

A₂B.

AB.

AB₂.

A₂B₃.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 04

Câu 21: Mục đích chính của nguyên tử khi tuân theo quy tắc octet trong quá trình hình thành liên kết là gì?

Tăng khối lượng nguyên tử.

Giảm số proton trong hạt nhân.

Trở thành nguyên tử của khí hiếm.

Đạt được cấu hình electron bền vững như khí hiếm.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 04

Câu 22: Nguyên tố X nằm ở chu kì 2, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Theo quy tắc octet, X có xu hướng nào khi tham gia liên kết hóa học để ??ạt cấu hình bền vững?

Nhận thêm 3 electron.

Nhường đi 5 electron.

Nhường đi 2 electron.

Nhận thêm 5 electron.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 04

Câu 23: Nguyên tử của một nguyên tố nhóm A có 6 electron hóa trị. Để đạt cấu hình bền vững theo quy tắc octet, nguyên tử này sẽ có xu hướng ____ electron.

nhường đi 6.

nhường đi 2.

nhận thêm 2.

nhận thêm 6.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 04

Câu 24: Ion Z²⁺ có cấu hình electron giống khí hiếm Helium (He, Z=2). Cấu hình electron của nguyên tử Z ban đầu là gì?

1s²2s².

1s².

1s²2s¹.

1s²2s²2p⁶.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 04

Câu 25: Dựa trên quy tắc octet, hãy sắp xếp các tiểu phân sau theo thứ tự độ bền vững tăng dần: Ar (Z=18), S (Z=16), S²⁻.

Ar < S < S²⁻.

S < S²⁻ ≈ Ar.

S²⁻ < S < Ar.

S < Ar < S²⁻.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 04

Câu 26: Nguyên tử carbon (C, Z=6) có 4 electron hóa trị. Mặc dù theo lý thuyết có thể nhận hoặc nhường 4 electron, nhưng trong thực tế carbon thường đạt quy tắc octet bằng cách nào trong các hợp chất hữu cơ đơn giản?

Nhường hoàn toàn 4 electron.

Nhận hoàn toàn 4 electron.

Chia sẻ electron để tạo liên kết cộng hóa trị.

Không tuân theo quy tắc octet.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 04

Câu 27: Trong hợp chất calcium oxide (CaO), ion calcium và ion oxide đã đạt được cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet. Điện tích của ion calcium là bao nhiêu?

+2.

-2.

+1.

-1.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 04

Câu 28: Phân tử nào sau đây có nguyên tử trung tâm tuân thủ quy tắc octet?

BF₃.

BeCl₂.

CH₄.

PCl₅.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 04

Câu 29: Khi nguyên tử bromine (Br, Z=35) nhận electron để trở thành ion Br⁻ theo quy tắc octet, kích thước của nó thay đổi như thế nào so với nguyên tử Br ban đầu?

Tăng lên.

Giảm đi.

Không thay đổi.

Thay đổi không xác định được.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 04

Câu 30: Sai lầm phổ biến nào sau đây liên quan đến việc áp dụng quy tắc octet?

Chỉ áp dụng cho nguyên tố nhóm A.

Cho rằng mọi nguyên tử trong mọi hợp chất đều phải có đúng 8 electron hóa trị.

Giải thích được xu hướng tạo ion của kim loại kiềm.

Giải thích được xu hướng tạo ion của halogen.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet - Đề 05

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 05

Câu 1: Theo quy tắc octet, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng hình thành cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng như khí hiếm gần nhất. Điều này có nghĩa là lớp vỏ ngoài cùng thường có bao nhiêu electron?

6 electron.

7 electron.

8 electron (hoặc 2 electron với khí hiếm Helium).

Số electron bằng số hiệu nguyên tử.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 05

Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây, khi tham gia hình thành liên kết hóa học, có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững giống khí hiếm Neon (Ne)?

Chlorine (Cl, Z=17)

Potassium (K, Z=19)

Argon (Ar, Z=18)

Oxygen (O, Z=8)

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 05

Câu 3: Nguyên tử Magnesium (Mg, Z=12) có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s². Để đạt được cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet, nguyên tử Mg sẽ:

Nhận thêm 6 electron để tạo ion Mg⁶⁻.

Nhường đi 2 electron để tạo ion Mg²⁺.

Nhận thêm 2 electron để tạo ion Mg²⁻.

Nhường đi 8 electron để tạo ion Mg⁸⁺.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 05

Câu 4: Cấu hình electron nào sau đây biểu thị một lớp vỏ ngoài cùng đã đạt được cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet (trừ trường hợp của Helium)?

...3s²3p⁵

...2s²2p⁴

...2s²2p⁶

...4s¹

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 05

Câu 5: Nguyên tử Sulfur (S, Z=16) có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Để đạt được cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet, nguyên tử S sẽ:

Nhận thêm 2 electron để tạo ion S²⁻.

Nhường đi 6 electron để tạo ion S⁶⁺.

Nhận thêm 6 electron để tạo ion S⁶⁻.

Nhường đi 2 electron để tạo ion S²⁺.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 05

Câu 6: Nguyên tử Potassium (K, Z=19) có cấu hình electron [Ar]4s¹. Để đạt cấu hình electron bền vững giống khí hiếm Argon, nguyên tử Potassium cần thực hiện quá trình nào?

Nhận thêm 7 electron.

Nhường đi 1 electron.

Nhường đi 2 electron.

Nhận thêm 1 electron.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 05

Câu 7: Nguyên tử Nitrogen (N, Z=7) có cấu hình electron 1s²2s²2p³. Để đạt cấu hình electron bền vững giống khí hiếm Neon, nguyên tử Nitrogen cần thực hiện quá trình nào?

Nhường đi 5 electron.

Nhận thêm 2 electron.

Nhận thêm 3 electron.

Nhường đi 3 electron.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 05

Câu 8: Ion Li⁺ được hình thành từ nguyên tử Lithium (Li, Z=3). Cấu hình electron của ion Li⁺ giống với cấu hình electron của khí hiếm nào?

Helium (He)

Neon (Ne)

Argon (Ar)

Krypton (Kr)

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 05

Câu 9: Ion Al³⁺ được hình thành từ nguyên tử Aluminium (Al, Z=13). Cấu hình electron của ion Al³⁺ giống với cấu hình electron của khí hiếm nào?

Helium (He)

Neon (Ne)

Argon (Ar)

Krypton (Kr)

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 05

Câu 10: Dựa vào quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng chủ yếu là nhường đi 1 electron khi hình thành liên kết hóa học?

Fluorine (F, Z=9)

Oxygen (O, Z=8)

Magnesium (Mg, Z=12)

Sodium (Na, Z=11)

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 05

Câu 11: Dựa vào quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng chủ yếu là nhận thêm 2 electron khi hình thành liên kết hóa học?

Sulfur (S, Z=16)

Phosphorus (P, Z=15)

Chlorine (Cl, Z=17)

Calcium (Ca, Z=20)

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 05

Câu 12: Nguyên tử của một nguyên tố X có điện tích hạt nhân là +20. Dựa vào quy tắc octet, khi tham gia hình thành liên kết hóa học, nguyên tử X có xu hướng:

Nhận thêm 8 electron.

Nhận thêm 6 electron.

Nhường đi 18 electron.

Nhường đi 2 electron.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 05

Câu 13: Nguyên tử của nguyên tố Y có 15 proton. Khi hình thành ion theo quy tắc octet, ion tạo thành từ Y sẽ có cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng là:

3s²3p³

2s²2p⁶

3s²3p⁶

4s²

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 05

Câu 14: Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng cộng 9 electron. Ion được tạo thành từ X theo quy tắc octet sẽ có tổng số electron là bao nhiêu?

8 electron.

9 electron.

10 electron.

17 electron.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 05

Câu 15: Nguyên tử của một nguyên tố Y có 7 electron. Ion được tạo thành từ Y theo quy tắc octet sẽ có số electron và số proton lần lượt là:

7 electron; 7 proton.

10 electron; 10 proton.

8 electron; 7 proton.

10 electron; 7 proton.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 05

Câu 16: So sánh cách nguyên tử Sodium (Na, Z=11) và nguyên tử Chlorine (Cl, Z=17) đạt được cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?

Na nhường 1 electron, Cl nhận 1 electron.

Na nhận 1 electron, Cl nhường 1 electron.

Cả Na và Cl đều nhường electron.

Cả Na và Cl đều nhận electron.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 05

Câu 17: Phát biểu nào sau đây về quy tắc octet là ĐÚNG?

Tất cả các nguyên tố đều tuân theo quy tắc octet một cách nghiêm ngặt.

Quy tắc octet giải thích xu hướng hình thành ion của các nguyên tố nhóm IA, IIA, VIA, VIIA.

Nguyên tử chỉ đạt cấu hình bền vững khi có 8 electron lớp ngoài cùng, không có trường hợp nào khác.

Các nguyên tử đạt octet bằng cách duy nhất là nhường hoặc nhận electron.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 05

Câu 18: Dựa vào quy tắc octet, khi nguyên tố thuộc nhóm IA (kim loại kiềm) phản ứng với nguyên tố thuộc nhóm VIIA (halogen), công thức hóa học của hợp chất ion tạo thành thường là:

MX (M là kim loại nhóm IA, X là halogen nhóm VIIA)

M₂X

MX₂

M₂X₃

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 05

Câu 19: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns¹. Nguyên tử Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵. Khi X và Y phản ứng với nhau để tạo hợp chất ion, quá trình chuyển electron diễn ra như thế nào để cả hai đạt cấu hình bền vững?

X nhận 1 electron từ Y.

Y nhường 1 electron cho X.

X và Y cùng góp chung electron.

X nhường 1 electron cho Y.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 05

Câu 20: Một nguyên tố tạo ra ion có điện tích +2 và cấu hình electron giống khí hiếm Neon. Nguyên tố đó là:

Oxygen (Z=8)

Sodium (Z=11)

Magnesium (Z=12)

Calcium (Z=20)

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 05

Câu 21: Một nguyên tố tạo ra ion có điện tích -1 và cấu hình electron giống khí hiếm Argon. Nguyên tố đó là:

Potassium (Z=19)

Chlorine (Z=17)

Sulfur (Z=16)

Fluorine (Z=9)

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 05

Câu 22: Nguyên tử Phosphorus (P, Z=15) có cấu hình electron [Ne]3s²3p³. Nguyên tử Sulfur (S, Z=16) có cấu hình electron [Ne]3s²3p⁴. Dựa vào quy tắc octet, nguyên tử nào cần nhận ít electron hơn để đạt cấu hình bền vững?

Phosphorus.

Sulfur.

Cả hai cần nhận số electron bằng nhau.

Cả hai cần nhường electron.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 05

Câu 23: Nguyên tố A thuộc nhóm IIA và nguyên tố B thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Khi A và B phản ứng với nhau để tạo thành hợp chất ion, quá trình chuyển electron giữa một nguyên tử A và một nguyên tử B theo quy tắc octet là:

Một nguyên tử A nhường 2 electron cho một nguyên tử B.

Một nguyên tử B nhường 2 electron cho một nguyên tử A.

Một nguyên tử A nhường 1 electron cho một nguyên tử B.

Một nguyên tử A nhường 2 electron cho hai nguyên tử B.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 05

Câu 24: Một nguyên tử trung hòa có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Theo quy tắc octet, nguyên tử này cần nhường hay nhận bao nhiêu electron để đạt cấu hình bền vững?

Nhường 5 electron.

Nhường 7 electron.

Nhận 5 electron.

Nhận 1 electron.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 05

Câu 25: Nguyên tử X có Z=13. Khi X hình thành ion theo quy tắc octet, cấu hình electron của ion X là:

1s²2s²2p⁶3s²3p¹

1s²2s²2p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

1s²2s²2p⁴

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 05

Câu 26: Ion nào sau đây KHÔNG có cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng bền vững theo quy tắc octet (hoặc duet như He)?

Na⁺ (Z=11)

O²⁻ (Z=8)

Cl⁻ (Z=17)

Al (Z=13) - nguyên tử trung hòa

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 05

Câu 27: Nguyên tố A có xu hướng dễ dàng nhường đi 3 electron để tạo ion A³⁺. Nguyên tố B có xu hướng dễ dàng nhận thêm 2 electron để tạo ion B²⁻. Dựa vào quy tắc octet, A và B lần lượt có khả năng thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

Nhóm IA và Nhóm VIIA.

Nhóm IIA và Nhóm VIA.

Nhóm IIIA và Nhóm VIA.

Nhóm IA và Nhóm VIA.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 05

Câu 28: Vì sao các khí hiếm (trừ một số trường hợp ở chu kì lớn) thường rất trơ về mặt hóa học và ít khi tham gia hình thành liên kết theo quy tắc octet?

Vì lớp vỏ ngoài cùng của chúng đã có cấu hình electron bền vững (octet hoặc duet).

Vì chúng có khối lượng nguyên tử lớn.

Vì chúng chỉ tồn tại ở dạng đơn nguyên tử.

Vì chúng có độ âm điện rất cao.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 05

Câu 29: Một nguyên tố thuộc chu kì 3 của bảng tuần hoàn, khi hình thành ion theo quy tắc octet, có xu hướng nhận thêm 1 electron. Số hiệu nguyên tử (Z) của nguyên tố này là bao nhiêu?

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 05

Câu 30: Xét các nguyên tố Li (Z=3), O (Z=8), Na (Z=11), Cl (Z=17). Cặp ion nào được hình thành từ hai nguyên tố trong danh sách này có cấu hình electron giống cùng một khí hiếm?

Li⁺ và Cl⁻.

Na⁺ và O²⁻.

O²⁻ và Cl⁻.

Li⁺ và Na⁺.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet - Đề 06

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 06

Câu 1: Theo quy tắc octet (bát tử), nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có xu hướng đạt được cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng giống với khí hiếm gần nhất bằng cách nào?

Chỉ nhận thêm electron.

Chỉ nhường bớt electron.

Chỉ góp chung electron.

Nhường bớt, nhận thêm electron hoặc góp chung electron.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 06

Câu 2: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns¹ (n > 1). Để đạt cấu hình bền vững theo quy tắc octet (hoặc duet với He), nguyên tử X có xu hướng chủ yếu nào khi tham gia liên kết hóa học?

Nhận thêm 7 electron.

Nhường đi 1 electron.

Góp chung 1 electron.

Nhận thêm 1 electron.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 06

Câu 3: Nguyên tử Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵ (n > 1). Để đạt cấu hình bền vững theo quy tắc octet, nguyên tử Y có xu hướng chủ yếu nào khi tham gia liên kết hóa học?

Nhận thêm 1 electron.

Nhường đi 5 electron.

Góp chung 5 electron.

Nhường đi 7 electron.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 06

Câu 4: Nguyên tử Z có 6 electron lớp vỏ ngoài cùng. Để tuân theo quy tắc octet, Z có thể thực hiện những khả năng nào khi hình thành liên kết?

Nhường 6 electron hoặc nhận 2 electron.

Nhận 6 electron hoặc góp chung 6 electron.

Nhận 2 electron hoặc góp chung electron.

Nhường 2 electron hoặc góp chung electron.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 06

Câu 5: Ion nào sau đây có cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng giống với khí hiếm Neon (Z=10)?

Na⁺ (Z=11)

Cl⁻ (Z=17)

K⁺ (Z=19)

O²⁻ (Z=8)

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 06

Câu 6: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây khi hình thành ion đơn nguyên tử sẽ đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm Argon (Z=18)?

Oxygen (Z=8)

Sodium (Z=11)

Sulfur (Z=16)

Calcium (Z=20)

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 06

Câu 7: Nguyên tử Aluminium (Al, Z=13) có xu hướng hình thành ion theo quy tắc octet như thế nào? Mô tả quá trình đó.

Nhường 3 electron để tạo thành ion Al³⁺.

Nhận 5 electron để tạo thành ion Al⁵⁻.

Nhường 13 electron để tạo thành ion Al¹³⁺.

Nhận 3 electron để tạo thành ion Al³⁻.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 06

Câu 8: Nguyên tử Bromine (Br, Z=35) thuộc nhóm VIIA. Theo quy tắc octet, xu hướng hình thành ion của Bromine là gì?

Nhường 7 electron tạo thành Br⁷⁺.

Nhường 1 electron tạo thành Br⁺.

Nhận 7 electron tạo thành Br⁷⁻.

Nhận 1 electron tạo thành Br⁻.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 06

Câu 9: Nguyên tử Magnesium (Mg, Z=12) thuộc nhóm IIA. Ion bền vững của Magnesium theo quy tắc octet có công thức và cấu hình electron lớp ngoài cùng tương ứng với khí hiếm nào?

Mg⁺, cấu hình của Neon.

Mg²⁺, cấu hình của Neon.

Mg²⁻, cấu hình của Argon.

Mg⁺, cấu hình của Argon.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 06

Câu 10: Khí hiếm Helium (He, Z=2) có cấu hình electron 1s². Mặc dù chỉ có 2 electron lớp ngoài cùng, Helium được coi là bền vững. Đây là trường hợp đặc biệt của quy tắc nào?

Quy tắc duet (cặp electron).

Quy tắc octet mở rộng.

Quy tắc bát tử.

Quy tắc Hund.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 06

Câu 11: Nguyên tử Hydrogen (H, Z=1) có cấu hình electron 1s¹. Khi hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử H₂, mỗi nguyên tử H góp chung 1 electron. Lớp vỏ ngoài cùng của mỗi nguyên tử H trong H₂ lúc này có bao nhiêu electron, tuân theo quy tắc nào?

8 electron, quy tắc octet.

1 electron, quy tắc duet.

2 electron, quy tắc duet.

2 electron, quy tắc octet.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 06

Câu 12: Trong phân tử nước (H₂O), nguyên tử Oxygen (O, Z=8) liên kết với hai nguyên tử Hydrogen (H, Z=1). Cấu hình electron của O là 1s²2s²2p⁴. Để đạt cấu hình bền vững, O cần thêm 2 electron. Mỗi H cần thêm 1 electron. Khi hình thành liên kết cộng hóa trị, mỗi nguyên tử H góp chung 1 electron với O. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử O trong phân tử H₂O là bao nhiêu, tuân theo quy tắc nào?

8 electron, quy tắc octet.

6 electron, quy tắc octet.

2 electron, quy tắc duet.

10 electron, quy tắc octet.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 06

Câu 13: Phân tử nào sau đây, nguyên tử trung tâm không tuân theo quy tắc octet?

NH₃ (Nitrogen trung tâm)

CH₄ (Carbon trung tâm)

H₂O (Oxygen trung tâm)

PCl₅ (Phosphorus trung tâm)

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 06

Câu 14: Nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z = 16. Dự đoán xu hướng hình thành ion của X theo quy tắc octet và công thức ion tạo thành.

Nhường 2 electron, X²⁺.

Nhận 2 electron, X²⁻.

Nhường 6 electron, X⁶⁺.

Nhận 6 electron, X⁶⁻.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 06

Câu 15: Nguyên tử Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p¹. Khi Y hình thành liên kết ion với nguyên tử Z có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁵, công thức hóa học của hợp chất tạo thành tuân theo quy tắc octet cho các ion là gì?

YZ₂

YZ₃

Y₃Z

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 06

Câu 16: Khí hiếm nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng không phải là 8 electron?

Helium (He)

Neon (Ne)

Argon (Ar)

Krypton (Kr)

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 06

Câu 17: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường electron mạnh nhất để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm gần nhất?

Carbon (Z=6)

Nitrogen (Z=7)

Oxygen (Z=8)

Potassium (Z=19)

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 06

Câu 18: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhận electron mạnh nhất để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm gần nhất?

Sodium (Z=11)

Fluorine (Z=9)

Sulfur (Z=16)

Phosphorus (Z=15)

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 06

Câu 19: Cặp nguyên tử nào sau đây có xu hướng kết hợp với nhau bằng liên kết ion để mỗi nguyên tử đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet/duet?

Na (Z=11) và Cl (Z=17).

O (Z=8) và O (Z=8).

C (Z=6) và H (Z=1).

He (Z=2) và Ne (Z=10).

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 06

Câu 20: Khi nguyên tử Calcium (Ca, Z=20) nhường electron để đạt cấu hình bền vững, ion tạo thành có điện tích là bao nhiêu và có bao nhiêu electron?

Ca⁺, 19 electron.

Ca⁺, 21 electron.

Ca²⁺, 18 electron.

Ca²⁻, 22 electron.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 06

Câu 21: Nguyên tử nào sau đây cần nhận ít electron nhất để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất?

Chlorine (Z=17)

Oxygen (Z=8)

Nitrogen (Z=7)

Phosphorus (Z=15)

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 06

Câu 22: Nguyên tử nào sau đây cần nhường ít electron nhất để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất?

Magnesium (Z=12)

Aluminium (Z=13)

Potassium (Z=19)

Sodium (Z=11)

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 06

Câu 23: Nguyên tử X có 13 proton. Ion được tạo thành từ X theo quy tắc octet có bao nhiêu electron?

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 06

Câu 24: Nguyên tử Y có 8 electron. Ion được tạo thành từ Y theo quy tắc octet có bao nhiêu electron?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 06

Câu 25: Xét phân tử Cl₂. Mỗi nguyên tử Cl (Z=17) có 7 electron lớp ngoài cùng. Khi tạo liên kết, mỗi nguyên tử Cl góp chung 1 electron với nhau. Tổng số electron lớp ngoài cùng xung quanh mỗi nguyên tử Cl trong phân tử Cl₂ là bao nhiêu, và nó tuân theo quy tắc nào?

8 electron, quy tắc octet.

7 electron, quy tắc octet.

14 electron, quy tắc octet.

2 electron, quy tắc duet.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 06

Câu 26: Nguyên tử nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm Helium (Z=2) khi tham gia liên kết hóa học?

Lithium (Z=3)

Hydrogen (Z=1)

Beryllium (Z=4)

Neon (Z=10)

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 06

Câu 27: Dựa trên quy tắc octet, giải thích tại sao các khí hiếm (nhóm VIIIA) lại kém hoạt động hóa học?

Vì chúng có khối lượng nguyên tử nhỏ.

Vì chúng có độ âm điện rất cao.

Vì lớp vỏ electron ngoài cùng của chúng đã đạt cấu hình bền vững (octet hoặc duet).

Vì chúng có năng lượng ion hóa thấp.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 06

Câu 28: Nguyên tử nào sau đây khi nhường electron sẽ tạo thành ion có cùng số electron với ion Cl⁻ (Z=17)?

Potassium (Z=19)

Sodium (Z=11)

Calcium (Z=20)

Aluminium (Z=13)

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 06

Câu 29: Nguyên tử nào sau đây khi nhận electron sẽ tạo thành ion có cùng số electron với ion Na⁺ (Z=11)?

Chlorine (Z=17)

Sulfur (Z=16)

Phosphorus (Z=15)

Oxygen (Z=8)

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 06

Câu 30: Quy tắc octet giúp dự đoán xu hướng hình thành loại liên kết hóa học nào (ion hay cộng hóa trị) giữa hai nguyên tử dựa trên số electron lớp ngoài cùng của chúng?

Chỉ liên kết ion.

Chỉ liên kết cộng hóa trị.

Cả liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

Chỉ liên kết kim loại.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet - Đề 07

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 07

Câu 1: Theo quy tắc octet (bát tử), trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng đạt được cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng tương ứng với khí hiếm gần nhất. Cấu hình này thường có:

2 electron.

8 electron (hoặc 2 electron đối với khí hiếm Helium).

6 electron.

18 electron.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 07

Câu 2: Nguyên tử nguyên tố Sodium (Na) có số hiệu nguyên tử Z=11. Theo quy tắc octet, khi tham gia phản ứng hóa học, nguyên tử Na có xu hướng nào sau đây để đạt cấu hình electron bền vững?

Nhận thêm 7 electron.

Nhường đi 1 electron.

Nhận thêm 1 electron.

Nhường đi 11 electron.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 07

Câu 3: Nguyên tử nguyên tố Chlorine (Cl) có 17 proton. Để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet, nguyên tử Cl sẽ:

Nhường 7 electron.

Nhận 1 electron.

Nhường 1 electron.

Nhận 7 electron.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 07

Câu 4: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhận 2 electron để tuân theo quy tắc octet?

Na (Z=11).

Mg (Z=12).

O (Z=8).

Al (Z=13).

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 07

Câu 5: Ion M²⁺ có cấu hình electron của khí hiếm Neon (Ne, Z=10). Số hiệu nguyên tử Z của nguyên tố M là bao nhiêu?

10.

12.

20.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 07

Câu 6: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường 3 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?

N (Z=7).

P (Z=15).

Al (Z=13).

S (Z=16).

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 07

Câu 7: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵. Để đạt cấu hình bền vững theo quy tắc octet, X có xu hướng:

Nhường 5 electron.

Nhận 3 electron.

Nhường 7 electron.

Nhận 1 electron.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 07

Câu 8: Nguyên tử Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns¹. Theo quy tắc octet, Y có xu hướng:

Nhường 1 electron.

Nhận 7 electron.

Nhường 7 electron.

Nhận 1 electron.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 07

Câu 9: Nguyên tử Z có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Để đạt cấu hình bền vững theo quy tắc octet, Z có xu hướng:

Nhường 4 electron.

Nhận 2 electron.

Nhường 6 electron.

Nhận 4 electron.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 07

Câu 10: Nguyên tử T có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np¹. Theo quy tắc octet, T có xu hướng:

Nhường 3 electron.

Nhận 5 electron.

Nhường 1 electron.

Nhận 7 electron.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 07

Câu 11: Ion X⁻ có cấu hình electron giống khí hiếm Argon (Ar, Z=18). Số hiệu nguyên tử Z của nguyên tố X là bao nhiêu?

17.

18.

19.

16.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 07

Câu 12: Ion Y³⁻ có cấu hình electron giống khí hiếm Neon (Ne, Z=10). Số hiệu nguyên tử Z của nguyên tố Y là bao nhiêu?

10.

13.

15.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 07

Câu 13: Ion Z⁺ có cấu hình electron giống khí hiếm Helium (He, Z=2). Số hiệu nguyên tử Z của nguyên tố Z là bao nhiêu?

11.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 07

Câu 14: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet ngay trong trạng thái nguyên tử?

Cl (Z=17).

K (Z=19).

Ar (Z=18).

O (Z=8).

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 07

Câu 15: Nguyên tử của nguyên tố nào khi hình thành ion đơn nguyên tử sẽ có cấu hình electron của khí hiếm Xenon (Xe, Z=54)?

I (Z=53).

Cs (Z=55).

Te (Z=52).

Cả A và B.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 07

Câu 16: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron của khí hiếm Neon (Ne, Z=10) khi tạo ion?

Si (Z=14).

Ar (Z=18).

F (Z=9).

K (Z=19).

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 07

Câu 17: Sự hình thành ion Na⁺ từ nguyên tử Na (Z=11) tuân theo quy tắc octet như thế nào?

Nguyên tử Na nhận 1 electron để có 8 electron lớp ngoài cùng.

Nguyên tử Na nhường 1 electron để có 8 electron ở lớp vỏ liền kề lớp ngoài cùng.

Nguyên tử Na nhận 7 electron để có 8 electron lớp ngoài cùng.

Nguyên tử Na nhường 11 electron để trở thành hạt nhân.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 07

Câu 18: Sự hình thành ion S²⁻ từ nguyên tử S (Z=16) tuân theo quy tắc octet như thế nào?

Nguyên tử S nhường 2 electron để có 8 electron lớp ngoài cùng.

Nguyên tử S nhận 2 electron để có 8 electron ở lớp vỏ liền kề lớp ngoài cùng.

Nguyên tử S nhận 2 electron để có 8 electron lớp ngoài cùng.

Nguyên tử S nhường 6 electron để có 2 electron lớp ngoài cùng.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 07

Câu 19: Tại sao khí hiếm Helium (He, Z=2) lại bền vững dù chỉ có 2 electron lớp ngoài cùng, không phải 8?

Vì lớp electron ngoài cùng của nó đã đầy (vỏ K chỉ chứa tối đa 2e).

Vì nó là nguyên tố nhẹ nhất.

Vì nó có số proton bằng số neutron.

Vì nó có 8 electron trong nguyên tử.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 07

Câu 20: Nguyên tử của nguyên tố R có 5 electron lớp ngoài cùng. Theo quy tắc octet, R có xu hướng:

Nhường 5 electron để tạo ion R⁵⁺.

Nhận 3 electron để tạo ion R³⁻.

Nhường 3 electron để tạo ion R³⁺.

Nhận 5 electron để tạo ion R⁵⁻.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 07

Câu 21: Nguyên tử của nguyên tố P có 2 electron lớp ngoài cùng. Theo quy tắc octet, P có xu hướng:

Nhường 2 electron để tạo ion P²⁺.

Nhận 6 electron để tạo ion P⁶⁻.

Nhường 6 electron để tạo ion P⁶⁺.

Nhận 2 electron để tạo ion P²⁻.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 07

Câu 22: Nguyên tử của nguyên tố Q có 7 electron lớp ngoài cùng. Khi tạo ion đơn nguyên tử theo quy tắc octet, Q sẽ có điện tích là:

+1.

-1.

+7.

-7.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 07

Câu 23: Nguyên tử của nguyên tố V có 3 electron lớp ngoài cùng. Khi tạo ion đơn nguyên tử theo quy tắc octet, V sẽ có điện tích là:

+3.

-3.

+5.

-5.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 07

Câu 24: Nguyên tử của nguyên tố W có 6 electron lớp ngoài cùng. Khi tạo ion đơn nguyên tử theo quy tắc octet, W sẽ có điện tích là:

+2.

-2.

+6.

-6.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 07

Câu 25: Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s². Ion đơn nguyên tử bền vững M tạo thành theo quy tắc octet là:

M⁺.

M²⁺.

M⁶⁻.

M²⁻.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 07

Câu 26: Nguyên tử của nguyên tố N có cấu hình electron 1s²2s²2p³. Ion đơn nguyên tử bền vững N tạo thành theo quy tắc octet là:

N²⁺.

N³⁺.

N²⁻.

N³⁻.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 07

Câu 27: Nguyên tử của nguyên tố F có cấu hình electron 1s²2s²2p⁵. Ion đơn nguyên tử bền vững F tạo thành theo quy tắc octet là:

F⁻.

F²⁻.

F⁵⁺.

F³⁻.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 07

Câu 28: Nguyên tử của nguyên tố S có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Ion đơn nguyên tử bền vững S tạo thành theo quy tắc octet là:

S²⁻.

S³⁻.

S⁴⁺.

S⁶⁺.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 07

Câu 29: Nguyên tử của nguyên tố Q có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s¹. Ion đơn nguyên tử bền vững Q tạo thành theo quy tắc octet là:

Q⁺.

Q²⁺.

Q⁻.

Q²⁻.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 07

Câu 30: Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Ion đơn nguyên tử bền vững R tạo thành theo quy tắc octet là:

R⁺.

R²⁺.

R⁻.

R²⁻.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet - Đề 08

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 08

2 electron.

8 electron (hoặc 2 electron đối với khí hiếm Helium).

6 electron.

18 electron.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 08

Nhận thêm 7 electron.

Nhường đi 1 electron.

Nhận thêm 1 electron.

Nhường đi 11 electron.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 08

Câu 3: Nguyên tử nguyên tố Chlorine (Cl) có 17 proton. Để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet, nguyên tử Cl sẽ:

Nhường 7 electron.

Nhận 1 electron.

Nhường 1 electron.

Nhận 7 electron.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 08

Câu 4: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhận 2 electron để tuân theo quy tắc octet?

Na (Z=11).

Mg (Z=12).

O (Z=8).

Al (Z=13).

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 08

Câu 5: Ion M²⁺ có cấu hình electron của khí hiếm Neon (Ne, Z=10). Số hiệu nguyên tử Z của nguyên tố M là bao nhiêu?

10.

12.

20.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 08

Câu 6: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường 3 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?

N (Z=7).

P (Z=15).

Al (Z=13).

S (Z=16).

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 08

Câu 7: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵. Để đạt cấu hình bền vững theo quy tắc octet, X có xu hướng:

Nhường 5 electron.

Nhận 3 electron.

Nhường 7 electron.

Nhận 1 electron.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 08

Câu 8: Nguyên tử Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns¹. Theo quy tắc octet, Y có xu hướng:

Nhường 1 electron.

Nhận 7 electron.

Nhường 7 electron.

Nhận 1 electron.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 08

Câu 9: Nguyên tử Z có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Để đạt cấu hình bền vững theo quy tắc octet, Z có xu hướng:

Nhường 4 electron.

Nhận 2 electron.

Nhường 6 electron.

Nhận 4 electron.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 08

Câu 10: Nguyên tử T có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np¹. Theo quy tắc octet, T có xu hướng:

Nhường 3 electron.

Nhận 5 electron.

Nhường 1 electron.

Nhận 7 electron.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 08

Câu 11: Ion X⁻ có cấu hình electron giống khí hiếm Argon (Ar, Z=18). Số hiệu nguyên tử Z của nguyên tố X là bao nhiêu?

17.

18.

19.

16.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 08

Câu 12: Ion Y³⁻ có cấu hình electron giống khí hiếm Neon (Ne, Z=10). Số hiệu nguyên tử Z của nguyên tố Y là bao nhiêu?

10.

13.

15.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 08

Câu 13: Ion Z⁺ có cấu hình electron giống khí hiếm Helium (He, Z=2). Số hiệu nguyên tử Z của nguyên tố Z là bao nhiêu?

11.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 08

Câu 14: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet ngay trong trạng thái nguyên tử?

Cl (Z=17).

K (Z=19).

Ar (Z=18).

O (Z=8).

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 08

Câu 15: Nguyên tử của nguyên tố nào khi hình thành ion đơn nguyên tử sẽ có cấu hình electron của khí hiếm Xenon (Xe, Z=54)?

I (Z=53).

Cs (Z=55).

Te (Z=52).

Cả A và B.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 08

Câu 16: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron của khí hiếm Neon (Ne, Z=10) khi tạo ion?

Si (Z=14).

Ar (Z=18).

F (Z=9).

K (Z=19).

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 08

Câu 17: Sự hình thành ion Na⁺ từ nguyên tử Na (Z=11) tuân theo quy tắc octet như thế nào?

Nguyên tử Na nhận 1 electron để có 8 electron lớp ngoài cùng.

Nguyên tử Na nhường 1 electron để có 8 electron ở lớp vỏ liền kề lớp ngoài cùng.

Nguyên tử Na nhận 7 electron để có 8 electron lớp ngoài cùng.

Nguyên tử Na nhường 11 electron để trở thành hạt nhân.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 08

Câu 18: Sự hình thành ion S²⁻ từ nguyên tử S (Z=16) tuân theo quy tắc octet như thế nào?

Nguyên tử S nhường 2 electron để có 8 electron lớp ngoài cùng.

Nguyên tử S nhận 2 electron để có 8 electron ở lớp vỏ liền kề lớp ngoài cùng.

Nguyên tử S nhận 2 electron để có 8 electron lớp ngoài cùng.

Nguyên tử S nhường 6 electron để có 2 electron lớp ngoài cùng.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 08

Câu 19: Tại sao khí hiếm Helium (He, Z=2) lại bền vững dù chỉ có 2 electron lớp ngoài cùng, không phải 8?

Vì lớp electron ngoài cùng của nó đã đầy (vỏ K chỉ chứa tối đa 2e).

Vì nó là nguyên tố nhẹ nhất.

Vì nó có số proton bằng số neutron.

Vì nó có 8 electron trong nguyên tử.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 08

Câu 20: Nguyên tử của nguyên tố R có 5 electron lớp ngoài cùng. Theo quy tắc octet, R có xu hướng:

Nhường 5 electron để tạo ion R⁵⁺.

Nhận 3 electron để tạo ion R³⁻.

Nhường 3 electron để tạo ion R³⁺.

Nhận 5 electron để tạo ion R⁵⁻.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 08

Câu 21: Nguyên tử của nguyên tố P có 2 electron lớp ngoài cùng. Theo quy tắc octet, P có xu hướng:

Nhường 2 electron để tạo ion P²⁺.

Nhận 6 electron để tạo ion P⁶⁻.

Nhường 6 electron để tạo ion P⁶⁺.

Nhận 2 electron để tạo ion P²⁻.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 08

Câu 22: Nguyên tử của nguyên tố Q có 7 electron lớp ngoài cùng. Khi tạo ion đơn nguyên tử theo quy tắc octet, Q sẽ có điện tích là:

+1.

-1.

+7.

-7.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 08

Câu 23: Nguyên tử của nguyên tố V có 3 electron lớp ngoài cùng. Khi tạo ion đơn nguyên tử theo quy tắc octet, V sẽ có điện tích là:

+3.

-3.

+5.

-5.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 08

Câu 24: Nguyên tử của nguyên tố W có 6 electron lớp ngoài cùng. Khi tạo ion đơn nguyên tử theo quy tắc octet, W sẽ có điện tích là:

+2.

-2.

+6.

-6.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 08

Câu 25: Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s². Ion đơn nguyên tử bền vững M tạo thành theo quy tắc octet là:

M⁺.

M²⁺.

M⁶⁻.

M²⁻.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 08

Câu 26: Nguyên tử của nguyên tố N có cấu hình electron 1s²2s²2p³. Ion đơn nguyên tử bền vững N tạo thành theo quy tắc octet là:

N²⁺.

N³⁺.

N²⁻.

N³⁻.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 08

Câu 27: Nguyên tử của nguyên tố F có cấu hình electron 1s²2s²2p⁵. Ion đơn nguyên tử bền vững F tạo thành theo quy tắc octet là:

F⁻.

F²⁻.

F⁵⁺.

F³⁻.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 08

Câu 28: Nguyên tử của nguyên tố S có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Ion đơn nguyên tử bền vững S tạo thành theo quy tắc octet là:

S²⁻.

S³⁻.

S⁴⁺.

S⁶⁺.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 08

Câu 29: Nguyên tử của nguyên tố Q có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s¹. Ion đơn nguyên tử bền vững Q tạo thành theo quy tắc octet là:

Q⁺.

Q²⁺.

Q⁻.

Q²⁻.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 08

Câu 30: Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Ion đơn nguyên tử bền vững R tạo thành theo quy tắc octet là:

R⁺.

R²⁺.

R⁻.

R²⁻.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet - Đề 09

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 09

Theo quy tắc octet, nguyên tử của các nguyên tố nhóm A (trừ helium) có xu hướng đạt cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng với bao nhiêu electron để trở nên bền vững?

2 hoặc 8

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 09

Nguyên tử nào sau đây cần nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?

Na (Z=11)

Mg (Z=12)

Al (Z=13)

Cl (Z=17)

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 09

Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵. Để đạt quy tắc octet, X có xu hướng:

Nhận thêm 1 electron.

Nhường đi 5 electron.

Nhường đi 7 electron.

Nhận thêm 3 electron.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 09

Ion nào dưới đây có cấu hình electron giống với cấu hình electron của khí hiếm neon (Ne, Z=10)?

Na⁺ (Z của Na=11)

K⁺ (Z của K=19)

O²⁻ (Z của O=8)

Cl⁻ (Z của Cl=17)

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 09

Nguyên tử của nguyên tố Y có Z = 16. Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử Y có xu hướng:

Nhường 6 electron để tạo ion Y⁶⁺.

Nhận thêm 2 electron để tạo ion Y²⁻.

Nhường 2 electron để tạo ion Y²⁺.

Nhận thêm 6 electron để tạo ion Y⁶⁻.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 09

Quá trình nào mô tả sự hình thành ion theo quy tắc octet của nguyên tử magie (Mg, Z=12)?

Mg + 2e → Mg²⁻

Mg → Mg⁺ + 1e

Mg + 1e → Mg⁻

Mg → Mg²⁺ + 2e

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 09

Cho các ion sau: Li⁺, F⁻, S²⁻, Ca²⁺. Ion nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng không phải là 8 electron?

Li⁺ (Z của Li=3)

F⁻ (Z của F=9)

S²⁻ (Z của S=16)

Ca²⁺ (Z của Ca=20)

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 09

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 3 electron khi tham gia hình thành liên kết hóa học để đạt cấu hình bền của khí hiếm?

O (Z=8)

N (Z=7)

Al (Z=13)

P (Z=15)

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 09

Nguyên tử X có 11 proton. Khi tạo ion theo quy tắc octet, ion X sẽ có cấu hình electron của khí hiếm nào gần nhất?

Neon (Ne, Z=10)

Argon (Ar, Z=18)

Helium (He, Z=2)

Krypton (Kr, Z=36)

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 09

Nguyên tử của nguyên tố R thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet, R có xu hướng:

Nhường 6 electron.

Nhận thêm 2 electron.

Nhường 2 electron.

Nhận thêm 6 electron.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 09

Ion X²⁺ có cấu hình electron của khí hiếm Argon (Ar, Z=18). Số proton trong hạt nhân nguyên tử X là bao nhiêu?

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 09

Nguyên tử nào sau đây có cấu hình electron bền vững nhất (đã đạt quy tắc octet hoặc duet)?

Na (Z=11)

Cl (Z=17)

He (Z=2)

O (Z=8)

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 09

Nguyên tử A có Z=19. Để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất, A sẽ:

Nhường 1 electron tạo thành ion A⁺.

Nhận 1 electron tạo thành ion A⁻.

Nhường 7 electron tạo thành ion A⁷⁺.

Nhận 7 electron tạo thành ion A⁷⁻.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 09

Ion Y³⁻ có 10 electron. Số proton trong hạt nhân nguyên tử Y ban đầu là bao nhiêu?

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 09

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường electron mạnh nhất trong nhóm IA để đạt cấu hình bền?

Li (Z=3)

Na (Z=11)

K (Z=19)

Rb (Z=37)

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 09

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhận electron mạnh nhất trong nhóm VIIA để đạt cấu hình bền?

F (Z=9)

Cl (Z=17)

Br (Z=35)

I (Z=53)

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 09

Một nguyên tử có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s². Để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet, nguyên tử này sẽ:

Nhận thêm 6 electron.

Nhận thêm 2 electron.

Nhường đi 2 electron.

Nhường đi 8 electron.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 09

Ion nào sau đây KHÔNG tuân theo quy tắc octet (tức là lớp vỏ ngoài cùng không có 8 electron)?

Na⁺

Cl⁻

S²⁻

H⁺

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 09

Nguyên tử nào sau đây cần nhường đi số electron ít nhất để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?

Mg (Z=12)

K (Z=19)

Al (Z=13)

Ca (Z=20)

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 09

Nguyên tử nào sau đây cần nhận thêm số electron nhiều nhất để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?

F (Z=9)

O (Z=8)

N (Z=7)

Cl (Z=17)

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 09

Một nguyên tử R thuộc chu kì 3, nhóm IIIA. Để đạt quy tắc octet, R sẽ:

Nhường 3 electron tạo ion R³⁺.

Nhận 3 electron tạo ion R³⁻.

Nhường 5 electron tạo ion R⁵⁺.

Nhận 5 electron tạo ion R⁵⁻.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 09

Ion X⁻ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶. Nguyên tử X thuộc chu kì mấy, nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

Chu kì 3, nhóm VIA

Chu kì 4, nhóm IA

Chu kì 3, nhóm VIIA

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 09

Phát biểu nào sau đây đúng về quy tắc octet?

Tất cả các nguyên tử đều phải đạt 8 electron lớp ngoài cùng khi tạo liên kết.

Quy tắc octet chỉ áp dụng cho các nguyên tố kim loại.

Các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt cấu hình bền vững như khí hiếm.

Khí hiếm luôn có 8 electron lớp ngoài cùng.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 09

Nguyên tử nào dưới đây khi nhường electron sẽ tạo thành ion có cấu hình electron của khí hiếm Helium (He, Z=2)?

Li (Z=3)

Na (Z=11)

Be (Z=4)

Mg (Z=12)

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 09

Cấu hình electron của nguyên tử nào sau đây cho thấy nó có xu hướng nhận thêm electron để đạt quy tắc octet?

1s²2s²2p¹

1s²2s²2p⁵

1s²2s²2p⁶3s¹

1s²2s²2p⁶3s²

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 09

Nguyên tử R có 17 electron. Để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet, R sẽ tạo thành ion có điện tích là:

-1

-2

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 09

Sự hình thành ion nào sau đây không tuân theo quy tắc octet (duet với He)?

Na → Na⁺

Cl → Cl⁻

O → O²⁻

C → C⁴⁺

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 09

Ion nào sau đây có số electron khác với số electron của nguyên tử Neon (Ne, Z=10)?

Mg²⁺ (Z=12)

Al³⁺ (Z=13)

N³⁻ (Z=7)

F⁻ (Z=9)

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 09

Nguyên tử X có Z=13. Khi tạo liên kết, nguyên tử X sẽ nhường hay nhận bao nhiêu electron để đạt cấu hình electron bền vững?

Nhận 5 electron.

Nhường 3 electron.

Nhận 3 electron.

Nhường 5 electron.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 09

Quy tắc octet giúp giải thích xu hướng nào của các nguyên tử khi tham gia phản ứng hóa học?

Tạo thành cấu hình electron bền vững giống khí hiếm.

Tạo thành các liên kết ion.

Tăng số lớp electron.

Giảm năng lượng ion hóa.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet - Đề 10

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 10

Câu 1: Theo quy tắc octet, nguyên tử của các nguyên tố nhóm A (trừ He) có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững với bao nhiêu electron ở lớp vỏ ngoài cùng khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 10

Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm gần nhất theo quy tắc octet?

Oxygen (Z=8)

Fluorine (Z=9)

Neon (Z=10)

Magnesium (Z=12)

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 10

Câu 3: Nguyên tử lưu huỳnh (sulfur, Z=16) cần nhận hay nhường bao nhiêu electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất theo quy tắc octet?

Nhận 2 electron

Nhường 2 electron

Nhận 6 electron

Nhường 6 electron

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 10

Câu 4: Ion nào sau đây có cấu hình electron giống với cấu hình của khí hiếm Neon (Ne, Z=10)?

Na²⁺

O²⁻

Cl⁻

K⁺

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 10

Câu 5: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhận electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm gần nhất theo quy tắc octet?

Lithium (Z=3)

Beryllium (Z=4)

Chlorine (Z=17)

Argon (Z=18)

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 10

Câu 6: Khi nguyên tử potassium (Z=19) hình thành ion theo quy tắc octet, ion tạo thành có điện tích là bao nhiêu?

-1

-2

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 10

Câu 7: Nguyên tử nitrogen (Z=7) có bao nhiêu electron hóa trị? Để đạt octet, nó thường có xu hướng?

3 electron hóa trị, nhường 3 electron.

5 electron hóa trị, nhường 5 electron.

3 electron hóa trị, nhận 5 electron.

5 electron hóa trị, nhận 3 electron.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 10

Câu 8: Tại sao khí hiếm Helium (He, Z=2) lại bền vững mặc dù chỉ có 2 electron ở lớp vỏ ngoài cùng?

Vì nó có số proton bằng số neutron.

Vì lớp vỏ electron ngoài cùng của nó đã bão hòa (lớp K chứa tối đa 2e).

Vì nó có khối lượng nguyên tử nhỏ nhất trong các khí hiếm.

Vì nó có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 10

Câu 9: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Theo quy tắc octet, X có xu hướng hình thành ion có điện tích là bao nhiêu?

-2

-4

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 10

Câu 10: Trong phân tử H₂O, nguyên tử oxygen (O) liên kết với hai nguyên tử hydrogen (H). Theo quy tắc octet, nguyên tử O trong H₂O đã đạt được cấu hình electron bền vững bằng cách nào?

Nhận thêm 2 electron từ các nguyên tử H.

Nhường đi 2 electron cho các nguyên tử H.

Chỉ có 6 electron ở lớp vỏ ngoài cùng.

Góp chung electron với mỗi nguyên tử H để tạo thành 2 cặp electron dùng chung.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 10

Câu 11: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây khi hình thành ion theo quy tắc octet sẽ có cấu hình electron giống với khí hiếm Argon (Ar, Z=18)?

Calcium (Ca, Z=20)

Sodium (Na, Z=11)

Oxygen (O, Z=8)

Fluorine (F, Z=9)

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 10

Câu 12: Tại sao quy tắc octet được coi là một quy tắc xấp xỉ, không phải là một định luật tuyệt đối?

Vì nó chỉ áp dụng cho các nguyên tố nhóm A.

Vì nó chỉ áp dụng cho liên kết ion.

Vì có nhiều hợp chất mà nguyên tử trung tâm không tuân thủ quy tắc octet (thiếu hoặc thừa electron).

Vì nó không giải thích được sự hình thành liên kết cộng hóa trị.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 10

Câu 13: Nguyên tử của một nguyên tố có 13 proton. Khi tham gia phản ứng hóa học, nguyên tử này có xu hướng nào để đạt cấu hình electron bền vững?

Nhường 3 electron.

Nhận 5 electron.

Nhường 5 electron.

Nhận 3 electron.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 10

Câu 14: Trong phân tử CH₄ (methane), nguyên tử carbon (C) hình thành liên kết với bốn nguyên tử hydrogen (H). Theo quy tắc octet, nguyên tử C trong CH₄ đã đạt được cấu hình electron bền vững bằng cách nào?

Nhận thêm 4 electron từ các nguyên tử H.

Góp chung electron với mỗi nguyên tử H để tạo thành 4 cặp electron dùng chung.

Nhường đi 4 electron cho các nguyên tử H.

Chỉ có 4 electron ở lớp vỏ ngoài cùng.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 10

Câu 15: Nguyên tử của một nguyên tố có 9 electron. Ion được tạo thành từ nguyên tử này theo quy tắc octet có bao nhiêu electron?

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 10

Câu 16: Nguyên tử nào sau đây có xu hướng hình thành ion âm theo quy tắc octet?

Beryllium (Z=4)

Phosphorus (Z=15)

Sodium (Z=11)

Argon (Z=18)

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 10

Câu 17: Nguyên tắc cơ bản đằng sau quy tắc octet là gì?

Các nguyên tử có xu hướng đạt được cấu hình electron bền vững giống khí hiếm.

Các nguyên tử luôn muốn có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng.

Chỉ có các nguyên tố nhóm A tuân theo quy tắc này.

Năng lượng liên kết đư???c giải phóng khi hình thành octet.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 10

Câu 18: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây khi hình thành ion dương theo quy tắc octet sẽ có cấu hình electron giống với khí hiếm Neon (Ne, Z=10)?

Sodium (Na, Z=11)

Magnesium (Mg, Z=12)

Aluminium (Al, Z=13)

Potassium (K, Z=19)

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 10

Câu 19: Hợp chất nào sau đây có khả năng chứa nguyên tử mà số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nó không tuân thủ quy tắc octet thông thường (ít hơn 8)?

H₂O

BF₃

NH₃

CCl₄

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 10

Câu 20: Khi nguyên tử sodium (Na) phản ứng với nguyên tử chlorine (Cl) tạo thành hợp chất NaCl, sự chuyển dịch electron diễn ra như thế nào để cả hai nguyên tử đạt cấu hình bền vững?

Na nhận 1e, Cl nhường 1e.

Na và Cl góp chung electron.

Na nhường 1e, Cl nhận 1e.

Cả Na và Cl đều nhường electron.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 10

Câu 21: Nguyên tử của một nguyên tố có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Để đạt cấu hình bền vững, nguyên tử này cần làm gì?

Nhận thêm 1 electron.

Nhường đi 5 electron.

Nhường đi 7 electron.

Nhận thêm 3 electron.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 10

Câu 22: Hợp chất nào sau đây có khả năng chứa nguyên tử mà số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nó không tuân thủ quy tắc octet thông thường (nhiều hơn 8)?

CO₂

H₂S

NH₃

PCl₅

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 10

Câu 23: Nguyên tử của một nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm VA. Để đạt cấu hình octet, nguyên tử này có xu hướng như thế nào?

Nhường 5 electron.

Nhận 3 electron.

Nhường 3 electron.

Nhận 5 electron.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 10

Câu 24: Ion nào sau đây có cấu hình electron giống với cấu hình của khí hiếm Argon (Ar, Z=18)?

Na⁺

Mg²⁺

S²⁻

F⁻

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 10

Câu 25: Nguyên tử của một nguyên tố có Z=4 (Beryllium). Khi hình thành liên kết trong một số hợp chất, nguyên tử này thường có bao nhiêu electron ở lớp vỏ ngoài cùng?

4 electron (thiếu octet).

8 electron (đạt octet).

6 electron (thiếu octet).

2 electron (giống Helium).

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 10

Câu 26: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron bền vững nhất trong trạng thái tự do?

Oxygen (Z=8)

Sodium (Z=11)

Chlorine (Z=17)

Argon (Z=18)

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 10

Câu 27: Nguyên tử của một nguyên tố có 11 proton. Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử này có xu hướng hình thành ion có cấu hình electron của khí hiếm nào?

Helium (He)

Neon (Ne)

Argon (Ar)

Krypton (Kr)

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 10

Câu 28: Liên kết cộng hóa trị được hình thành dựa trên nguyên tắc nào của quy tắc octet?

Góp chung electron để mỗi nguyên tử đạt octet.

Chuyển nhượng electron hoàn toàn.

Tạo thành ion mang điện tích trái dấu.

Lực hút tĩnh điện giữa các ion.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 10

Câu 29: Nguyên tử của một nguyên tố có cấu hình electron 1s²2s²2p³. Theo quy tắc octet, nguyên tử này có xu hướng như thế nào khi hình thành liên kết?

Nhường 3 electron.

Nhường 5 electron.

Nhận 3 electron.

Nhận 5 electron.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 8: Quy tắc octet

Tags: Bộ đề 10

Câu 30: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có khả năng *không* tuân thủ quy tắc octet khi tham gia liên kết, đặc biệt trong các hợp chất với nguyên tố có độ âm điện cao?

Phosphorus (P, Z=15)

Carbon (C, Z=6)

Oxygen (O, Z=8)

Fluorine (F, Z=9)

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Đề trắc nghiệm liên quan:

Đề Trắc nghiệm Hóa 10 – Chân trời sáng tạo – Bài 1: Nhập môn Hóa học
Đề Trắc nghiệm Hóa 10 – Chân trời sáng tạo – Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide
Đề Trắc nghiệm Hóa 10 – Chân trời sáng tạo – Bài 2: Thành phần của nguyên tử
Đề Trắc nghiệm Hóa 10 – Chân trời sáng tạo – Bài 10: Liên kết cộng hóa trị
Đề Trắc nghiệm Hóa 10 – Chân trời sáng tạo – Bài 3: Nguyên tố hóa học

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Đề trắc nghiệm liên quan:

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha