Đề Trắc nghiệm Hóa 10 - Chân trời sáng tạo

Đề Trắc nghiệm Hóa 10 – Chân trời sáng tạo – Bài 9: Liên kết ion tổng hợp câu hỏi trắc nghiệm chứa đựng nhiều dạng bài tập, bài thi, cũng như các câu hỏi trắc nghiệm và bài kiểm tra, trong bộ Trắc Nghiệm Hóa Học 10 – Chân Trời. Nội dung trắc nghiệm nhấn mạnh phần kiến thức nền tảng và chuyên môn sâu của học phần này. Mọi bộ đề trắc nghiệm đều cung cấp câu hỏi, đáp án cùng hướng dẫn giải cặn kẽ. Mời bạn thử sức làm bài nhằm ôn luyện và làm vững chắc kiến thức cũng như đánh giá năng lực bản thân!

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion - Đề 01

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 01

Câu 1: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p¹. Khi hình thành liên kết ion, X có xu hướng nhường hết các electron lớp ngoài cùng để đạt cấu hình bền vững. Ion tạo thành từ X là gì?

X⁺

X²⁺

X³⁺

X⁻

Nguyên tử X có 3 electron hóa trị (2e ở 3s và 1e ở 3p). Để đạt cấu hình khí hiếm bền vững, X sẽ nhường 3 electron này, tạo thành ion dương có điện tích +3.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 01

Câu 2: Nguyên tử Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁵. Khi hình thành liên kết ion, Y có xu hướng nhận thêm electron để đạt cấu hình bền vững. Ion tạo thành từ Y là gì?

Y²⁻

Y⁻

Y³⁻

Y⁺

Nguyên tử Y có 7 electron lớp ngoài cùng. Để đạt cấu hình bát tử (8 electron), Y cần nhận thêm 1 electron, tạo thành ion âm có điện tích -1.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 01

Câu 3: Liên kết ion được hình thành chủ yếu giữa các nguyên tố có tính chất hóa học như thế nào?

Kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Hai phi kim điển hình.

Hai kim loại điển hình.

Kim loại điển hình và khí hiếm.

Liên kết ion hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm. Ion dương thường tạo ra từ kim loại điển hình (nhường e), ion âm tạo ra từ phi kim điển hình (nhận e).

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 01

Câu 4: Hợp chất ion được hình thành từ cation A²⁺ và anion B³⁻ có công thức hóa học là gì?

A₂B₃

A₂B₂

A₃B₂

Để hợp chất trung hòa về điện, tổng điện tích dương bằng tổng điện tích âm. Cần x ion A²⁺ và y ion B³⁻ sao cho x(+2) + y(-3) = 0. Tỷ lệ x:y tối giản là 3:2. Vậy công thức là A₃B₂.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 01

Câu 5: Quá trình hình thành liên kết ion trong phân tử Na₂O diễn ra như thế nào?

Nguyên tử Na nhường electron, nguyên tử O nhận electron.

Nguyên tử Na nhận electron, nguyên tử O nhường electron.

Nguyên tử Na và O cùng góp chung electron.

Nguyên tử Na và O đều nhường electron.

Nguyên tử Na (nhóm IA) nhường 1e tạo Na⁺. Nguyên tử O (nhóm VIA) nhận 2e tạo O²⁻. Cần 2 nguyên tử Na để nhường đủ 2e cho 1 nguyên tử O. Quá trình là 2Na → 2Na⁺ + 2e, O + 2e → O²⁻, sau đó 2Na⁺ và O²⁻ hút nhau tạo Na₂O.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 01

Câu 6: So sánh bán kính giữa nguyên tử K và ion K⁺. Giải thích sự khác biệt này.

Bán kính K lớn hơn K⁺ vì K⁺ có thêm electron.

Bán kính K lớn hơn K⁺ vì K⁺ mất đi lớp electron ngoài cùng.

Bán kính K nhỏ hơn K⁺ vì K⁺ có điện tích dương.

Bán kính K bằng K⁺ vì số proton không đổi.

Nguyên tử K nhường 1e để tạo K⁺. Ion K⁺ mất đi lớp electron ngoài cùng (lớp n=4), chỉ còn 3 lớp electron như Ar. Do đó, bán kính của K⁺ nhỏ hơn bán kính của K.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 01

Câu 7: So sánh bán kính giữa nguyên tử Cl và ion Cl⁻. Giải thích sự khác biệt này.

Bán kính Cl⁻ lớn hơn Cl vì Cl⁻ có thêm electron, tăng lực đẩy.

Bán kính Cl⁻ lớn hơn Cl vì Cl⁻ mất đi electron.

Bán kính Cl⁻ nhỏ hơn Cl vì Cl⁻ có điện tích âm.

Bán kính Cl⁻ bằng Cl vì số proton không đổi.

Nguyên tử Cl nhận 1e để tạo Cl⁻. Số electron tăng lên làm lực đẩy giữa các electron trong lớp vỏ tăng, trong khi điện tích hạt nhân (số proton) không đổi. Điều này làm lớp vỏ electron giãn nở ra, khiến bán kính Cl⁻ lớn hơn bán kính Cl.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 01

Câu 8: Hợp chất ion nào sau đây khi tan trong nước tạo thành dung dịch có khả năng dẫn điện?

Chỉ các hợp chất ion ở trạng thái rắn.

Chỉ các hợp chất ion ở trạng thái nóng chảy.

Chỉ các hợp chất ion ở trạng thái khí.

Các hợp chất ion ở trạng thái nóng chảy hoặc khi tan trong nước.

Hợp chất ion khi tan trong nước phân li thành các ion tự do. Các ion này có khả năng di chuyển và mang điện tích, tạo thành dung dịch dẫn điện.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 01

Câu 9: Giải thích tại sao các hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

Vì các phân tử ion liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị yếu.

Vì các ion có kích thước nhỏ.

Vì lực hút tĩnh điện giữa các ion trong mạng tinh thể rất mạnh.

Vì các hợp chất ion là chất khí ở điều kiện thường.

Trong tinh thể ion, các ion dương và âm được sắp xếp luân phiên và liên kết với nhau bằng lực hút tĩnh điện rất mạnh (liên kết ion). Để phá vỡ cấu trúc này và chuyển sang trạng thái lỏng hoặc khí cần một năng lượng lớn.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 01

Câu 10: Đặc điểm cấu trúc của hợp chất ion ở trạng thái rắn là gì?

Các ion được sắp xếp theo một mạng tinh thể nhất định.

Các phân tử riêng lẻ liên kết yếu với nhau.

Các nguyên tử liên kết lỏng lẻo với nhau.

Tồn tại dưới dạng các electron tự do di chuyển.

Trong trạng thái rắn, các ion trong hợp chất ion được sắp xếp một cách có trật tự, tạo thành mạng tinh thể ion, nơi các ion dương và âm xen kẽ nhau và bị giữ chặt bởi lực hút tĩnh điện.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 01

Câu 11: Cho các hợp chất sau: NaCl, CO₂, H₂O, K₂O. Hợp chất nào chứa liên kết ion?

CO₂ và H₂O

NaCl và CO₂

H₂O và K₂O

NaCl và K₂O

Liên kết ion hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình. NaCl (Na kim loại, Cl phi kim) và K₂O (K kim loại, O phi kim) là hợp chất ion. CO₂ và H₂O là hợp chất cộng hóa trị.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 01

Câu 12: Ion X²⁻ có cấu hình electron giống cấu hình của khí hiếm Argon (Ar). Số hiệu nguyên tử (Z) của nguyên tố X là bao nhiêu?

Cấu hình electron của Ar là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Ion X²⁻ có cấu hình này, nghĩa là nguyên tử X đã nhận 2 electron để đạt cấu hình này. Vậy số electron của X là số electron của Ar trừ đi 2. Số electron của Ar (Z=18) là 18. Số electron của X là 18 - 2 = 16. Số hiệu nguyên tử bằng số electron trong nguyên tử trung hòa, vậy Z = 16.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 01

Câu 13: Ion Y³⁺ có cấu hình electron giống cấu hình của khí hiếm Neon (Ne). Số hiệu nguyên tử (Z) của nguyên tố Y là bao nhiêu?

Cấu hình electron của Ne là 1s²2s²2p⁶. Ion Y³⁺ có cấu hình này, nghĩa là nguyên tử Y đã nhường 3 electron để đạt cấu hình này. Vậy số electron của Y là số electron của Ne cộng thêm 3. Số electron của Ne (Z=10) là 10. Số electron của Y là 10 + 3 = 13. Số hiệu nguyên tử bằng số electron trong nguyên tử trung hòa, vậy Z = 13.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 01

Câu 14: Tại sao các hợp chất ion thường giòn và dễ vỡ (brittle)?

Khi các lớp ion dịch chuyển, các ion cùng dấu đối diện nhau và đẩy nhau.

Lực hút giữa các ion rất yếu.

Các ion có kích thước quá lớn.

Có các electron tự do di chuyển trong mạng tinh thể.

Trong mạng tinh thể ion, các ion dương và âm được sắp xếp luân phiên. Khi có lực tác dụng làm dịch chuyển các lớp ion, các ion cùng dấu sẽ đối diện nhau, gây ra lực đẩy mạnh làm tinh thể bị vỡ.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 01

Câu 15: Hợp chất nào sau đây có liên kết ion mạnh nhất (xét trong các tùy chọn)?

NaCl

KCl

MgO

CaCl₂

Độ mạnh liên kết ion phụ thuộc vào điện tích của ion và khoảng cách giữa các ion. Ion có điện tích càng lớn và khoảng cách càng nhỏ thì lực hút càng mạnh. MgO được tạo thành từ Mg²⁺ và O²⁻ (điện tích ion ±2), trong khi NaCl từ Na⁺ và Cl⁻ (điện tích ion ±1). Điện tích ion lớn hơn trong MgO dẫn đến lực hút mạnh hơn.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 01

Câu 16: Cho nguyên tố R ở chu kì 3, nhóm IA. Nguyên tố T ở chu kì 3, nhóm VIA. Công thức hóa học của hợp chất ion tạo bởi R và T là gì?

R₂T

RT₂

R₃T₂

R ở chu kì 3, nhóm IA là Na (Z=11), tạo ion Na⁺. T ở chu kì 3, nhóm VIA là S (Z=16), tạo ion S²⁻. Để hợp chất trung hòa điện, cần 2 ion Na⁺ và 1 ion S²⁻. Công thức là Na₂S.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 01

Câu 17: Một hợp chất X tan tốt trong nước, dung dịch X dẫn điện. Ở trạng thái rắn, X không dẫn điện nhưng khi nóng chảy thì dẫn điện. X là loại hợp chất gì?

Hợp chất ion.

Hợp chất cộng hóa trị phân cực.

Hợp chất cộng hóa trị không phân cực.

Kim loại.

Đây là các tính chất đặc trưng của hợp chất ion: tan trong nước tạo ion dẫn điện, không dẫn điện ở rắn (ion cố định trong mạng lưới), dẫn điện ở nóng chảy (ion di chuyển tự do).

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 01

Câu 18: Sự hình thành liên kết ion là kết quả của:

Sự góp chung electron giữa hai nguyên tử.

Sự xen phủ các obitan nguyên tử.

Lực hút giữa hạt nhân nguyên tử và electron dùng chung.

Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

Liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu được tạo ra từ sự nhường và nhận electron giữa các nguyên tử.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 01

Câu 19: Ion nào sau đây có cấu hình electron khác với cấu hình của khí hiếm Neon (Ne)?

Na⁺

F⁻

Mg²⁺

S²⁻

Ne (Z=10) có 10e. Na⁺ (Z=11) nhường 1e còn 10e. F⁻ (Z=9) nhận 1e thành 10e. Mg²⁺ (Z=12) nhường 2e còn 10e. S²⁻ (Z=16) nhận 2e thành 18e, cấu hình giống Ar.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 01

Câu 20: Cho các nguyên tố sau: Li (Z=3), O (Z=8), Cl (Z=17), Ar (Z=18). Cặp nguyên tố nào có khả năng tạo hợp chất ion điển hình?

Li và O

O và Cl

Li và Ar

Cl và Ar

Hợp chất ion điển hình tạo bởi kim loại điển hình và phi kim điển hình. Li là kim loại nhóm IA. O và Cl là phi kim. Ar là khí hiếm. Li và O (Li₂O), Li và Cl (LiCl) có thể tạo hợp chất ion.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 01

Câu 21: Tại sao các hợp chất ion rắn không dẫn điện?

Chúng không có electron tự do.

Các ion bị giữ chặt trong mạng tinh thể, không di chuyển tự do được.

Chúng là chất cách điện.

Chúng có lực hút tĩnh điện quá mạnh.

Để dẫn điện, cần có các hạt mang điện tích (electron hoặc ion) có khả năng di chuyển tự do. Trong mạng tinh thể ion rắn, các ion bị cố định tại các nút mạng và không thể di chuyển, do đó không dẫn điện.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 01

Câu 22: Công thức của nhôm oxit là Al₂O₃. Hợp chất này được tạo thành từ các ion nào?

Al⁺ và O⁻

Al²⁺ và O²⁻

Al³⁺ và O²⁻

Al³⁺ và O³⁻

Trong Al₂O₃, nhôm (Al) thuộc nhóm IIIA, có xu hướng nhường 3 electron tạo ion Al³⁺. Oxi (O) thuộc nhóm VIA, có xu hướng nhận 2 electron tạo ion O²⁻. Công thức Al₂O₃ thể hiện tỷ lệ 2 ion Al³⁺ và 3 ion O²⁻ để trung hòa điện tích (2x(+3) + 3x(-2) = 0).

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 01

Câu 23: Cho nguyên tử M có 11 proton và 12 neutron. Khi M tạo ion, nó nhường 1 electron. Ion tạo thành có bao nhiêu proton và bao nhiêu electron?

11 proton, 11 electron

11 proton, 12 electron

10 proton, 11 electron

11 proton, 10 electron

Số proton xác định nguyên tố và không thay đổi khi tạo ion. Số proton của M là 11. Nguyên tử trung hòa có số electron bằng số proton, tức 11e. Khi nhường 1e, số electron còn lại là 11 - 1 = 10e. Ion tạo thành là M⁺.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 01

Câu 24: Cho nguyên tử Z có 8 proton và 8 neutron. Khi Z tạo ion, nó nhận 2 electron. Ion tạo thành có bao nhiêu proton và bao nhiêu electron?

8 proton, 10 electron

10 proton, 8 electron

8 proton, 8 electron

10 proton, 10 electron

Số proton của Z là 8 (nguyên tố Oxi), không thay đổi. Nguyên tử trung hòa có 8e. Khi nhận 2e, số electron trở thành 8 + 2 = 10e. Ion tạo thành là Z²⁻ (hay O²⁻).

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 01

Câu 25: Ion Mg²⁺ và ion Na⁺ đều có 10 electron. So sánh bán kính của hai ion này.

Bán kính Mg²⁺ lớn hơn Na⁺.

Bán kính Mg²⁺ nhỏ hơn Na⁺.

Bán kính Mg²⁺ bằng Na⁺.

Không thể so sánh vì chúng có điện tích khác nhau.

Cả hai ion đều có cùng số electron (10e). Tuy nhiên, hạt nhân của Mg²⁺ có 12 proton (Z=12) trong khi hạt nhân của Na⁺ có 11 proton (Z=11). Lực hút của hạt nhân Mg²⁺ lên lớp vỏ electron mạnh hơn so với Na⁺, kéo electron gần hạt nhân hơn, làm bán kính ion Mg²⁺ nhỏ hơn Na⁺.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 01

Câu 26: Ion F⁻ và ion O²⁻ đều có 10 electron. So sánh bán kính của hai ion này.

Bán kính F⁻ nhỏ hơn O²⁻.

Bán kính F⁻ lớn hơn O²⁻.

Bán kính F⁻ bằng O²⁻.

Không thể so sánh vì chúng có điện tích khác nhau.

Cả hai ion đều có cùng số electron (10e). Hạt nhân của F⁻ có 9 proton (Z=9), hạt nhân của O²⁻ có 8 proton (Z=8). Lực hút của hạt nhân F⁻ lên lớp vỏ electron mạnh hơn so với O²⁻, làm bán kính ion F⁻ nhỏ hơn O²⁻.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 01

Câu 27: Cho các phát biểu sau về hợp chất ion: (1) Tồn tại dưới dạng tinh thể ở điều kiện thường. (2) Dẫn điện tốt ở trạng thái rắn. (3) Dẫn điện tốt khi nóng chảy hoặc tan trong dung môi phân cực như nước. (4) Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp. Số phát biểu đúng là:

(1) Đúng. (2) Sai, không dẫn điện ở rắn. (3) Đúng. (4) Sai, có nhiệt độ nóng chảy và sôi cao. Vậy có 2 phát biểu đúng.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 01

Câu 28: Khi rubidi (Rb, Z=37) tác dụng với brom (Br, Z=35) để tạo thành hợp chất ion, quá trình chuyển electron diễn ra như thế nào?

Rb nhường 1 electron cho Br.

Br nhường 1 electron cho Rb.

Rb nhường 2 electron cho Br.

Br nhường 2 electron cho Rb.

Rb là kim loại kiềm (nhóm IA), có xu hướng nhường 1 electron tạo Rb⁺. Br là halogen (nhóm VIIA), có xu hướng nhận 1 electron tạo Br⁻. Quá trình là Rb nhường 1e cho Br.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 01

Câu 29: Dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn, cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo liên kết ion mạnh nhất?

Na, Cl

K, Br

Li, I

Cs, F

Liên kết ion càng mạnh khi sự chênh lệch độ âm điện giữa hai nguyên tố càng lớn. Kim loại điển hình nhất (nhóm IA, chu kỳ lớn) và phi kim điển hình nhất (nhóm VIIA, chu kỳ nhỏ) có độ âm điện chênh lệch lớn nhất. Cs (nhóm IA, chu kỳ 6) là kim loại điển hình hơn Na (nhóm IA, chu kỳ 3). F (nhóm VIIA, chu kỳ 2) là phi kim điển hình nhất. CsF có độ chênh lệch độ âm điện lớn nhất trong các cặp này.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 01

Câu 30: Hợp chất canxi clorua (CaCl₂) được tạo thành từ sự kết hợp của các ion Ca²⁺ và Cl⁻. Phân tích nào sau đây về sự hình thành liên kết trong CaCl₂ là đúng?

Một nguyên tử Ca nhường 2 electron cho hai nguyên tử Cl.

Một nguyên tử Ca nhận 2 electron từ hai nguyên tử Cl.

Một nguyên tử Ca nhường 1 electron cho một nguyên tử Cl.

Nguyên tử Ca và Cl góp chung electron.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Nguyên tử Ca nhường 2 electron để tạo Ca²⁺. Mỗi nguyên tử Cl nhận 1 electron để tạo Cl⁻. Do đó, một nguyên tử Ca cần nhường electron cho 2 nguyên tử Cl để tạo thành hợp chất CaCl₂.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion - Đề 02

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 02

Câu 1: Nguyên tử kim loại có xu hướng nhường electron để trở thành ion dương. Tên gọi của ion dương là gì?

Cation

Anion

Molecule

Atom

Ion dương được hình thành khi nguyên tử kim loại nhường electron, mang điện tích dương. Tên gọi phổ biến của ion dương là cation.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 02

Câu 2: Nguyên tử phi kim có xu hướng nhận electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm. Tên gọi của ion âm là gì?

Cation

Anion

Radical

Proton

Ion âm được hình thành khi nguyên tử phi kim nhận electron, mang điện tích âm. Tên gọi phổ biến của ion âm là anion.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 02

Câu 3: Liên kết hóa học được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu được gọi là liên kết gì?

Liên kết cộng hóa trị không cực

Liên kết cộng hóa trị có cực

Liên kết ion

Liên kết kim loại

Định nghĩa của liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu (cation và anion) được tạo thành do sự nhường và nhận electron.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 02

Câu 4: Liên kết ion thường được hình thành giữa các nguyên tố có tính chất hóa học như thế nào?

Giữa hai nguyên tố phi kim.

Giữa hai nguyên tố kim loại.

Giữa kim loại yếu và phi kim yếu.

Giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Liên kết ion đặc trưng cho sự kết hợp giữa kim loại điển hình (dễ nhường e) và phi kim điển hình (dễ nhận e), tạo ra sự chênh lệch độ âm điện lớn.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 02

Câu 5: Nguyên tử Natri (Na, Z=11) có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s¹. Khi tạo ion, nó có xu hướng nhường 1 electron. Cấu hình electron của ion Na⁺ là gì?

1s²2s²2p⁶

1s²2s²2p⁶3s¹

1s²2s²2p⁵

1s²2s²2p⁶3s²

Nguyên tử Na (11e) nhường đi 1e để tạo thành Na⁺ (10e). Cấu hình electron của Na⁺ sẽ là cấu hình của 10 electron.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 02

Câu 6: Nguyên tử Clo (Cl, Z=17) có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Khi tạo ion, nó có xu hướng nhận 1 electron. Cấu hình electron của ion Cl⁻ là gì?

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

1s²2s²2p⁶3s²

Nguyên tử Cl (17e) nhận thêm 1e để tạo thành Cl⁻ (18e). Cấu hình electron của Cl⁻ sẽ là cấu hình của 18 electron, giống khí hiếm Argon.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 02

Câu 7: Ion K⁺ (Z=19) và ion Cl⁻ (Z=17) đều có cùng cấu hình electron của khí hiếm nào?

Neon (Ne, 10e)

Helium (He, 2e)

Argon (Ar, 18e)

Krypton (Kr, 36e)

K (19e) nhường 1e tạo K⁺ (18e). Cl (17e) nhận 1e tạo Cl⁻ (18e). Cả hai ion đều có 18 electron, cấu hình giống khí hiếm Argon.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 02

Câu 8: Nguyên tử kim loại M thuộc nhóm IIA (Nhóm 2) có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns². Khi tạo ion, nó sẽ nhường hết các electron lớp ngoài cùng. Ion của M có điện tích là bao nhiêu?

M⁺

M²⁺

M³⁺

M⁻

Nguyên tử nhóm IIA có 2 electron hóa trị. Để đạt cấu hình khí hiếm, chúng nhường đi 2 electron, tạo thành ion mang điện tích +2.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 02

Câu 9: Nguyên tử phi kim X thuộc nhóm VIA (Nhóm 16) có 6 electron lớp ngoài cùng. Khi tạo ion, nó sẽ nhận thêm electron để đạt cấu hình bền vững. Ion của X có điện tích là bao nhiêu?

X⁺

X²⁺

X²⁻

X³⁻

Nguyên tử nhóm VIA có 6 electron hóa trị. Để đạt 8 electron lớp ngoài cùng như khí hiếm, chúng nhận thêm 2 electron, tạo thành ion mang điện tích -2.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 02

Câu 10: Cho ion Mg²⁺ và ion O²⁻. Công thức hóa học của hợp chất ion tạo thành từ hai ion này là gì?

MgO

Mg₂O

MgO₂

Mg₂O₂

Để hợp chất trung hòa điện, tổng điện tích dương phải bằng tổng điện tích âm. Với Mg²⁺ (+2) và O²⁻ (-2), tỉ lệ là 1:1. Công thức là MgO.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 02

Câu 11: Cho ion Al³⁺ và ion Cl⁻. Công thức hóa học của hợp chất ion tạo thành từ hai ion này là gì?

AlCl

AlCl₃

Al₂Cl₃

Al₃Cl

Để hợp chất trung hòa điện, tổng điện tích dương (+3 từ Al³⁺) phải cân bằng với tổng điện tích âm (-1 từ Cl⁻). Cần 3 ion Cl⁻ để cân bằng 1 ion Al³⁺. Công thức là AlCl₃.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 02

Câu 12: So sánh bán kính nguyên tử Canxi (Ca) và bán kính ion Ca²⁺ (Z=20). Phát biểu nào sau đây là đúng?

Bán kính nguyên tử Ca nhỏ hơn bán kính ion Ca²⁺.

Bán kính nguyên tử Ca lớn hơn bán kính ion Ca²⁺.

Bán kính nguyên tử Ca bằng bán kính ion Ca²⁺.

Không thể so sánh vì chúng là các loại hạt khác nhau.

Khi nguyên tử Ca nhường 2 electron tạo Ca²⁺, nó mất đi lớp electron ngoài cùng (lớp n=4), làm giảm đáng kể kích thước. Điện tích hạt nhân không đổi nhưng lực hút lên các electron còn lại mạnh hơn.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 02

Câu 13: So sánh bán kính nguyên tử Lưu huỳnh (S) và bán kính ion S²⁻ (Z=16). Phát biểu nào sau đây là đúng?

Bán kính nguyên tử S nhỏ hơn bán kính ion S²⁻.

Bán kính nguyên tử S lớn hơn bán kính ion S²⁻.

Bán kính nguyên tử S bằng bán kính ion S²⁻.

S và S²⁻ có cùng số lớp electron nên bán kính bằng nhau.

Khi nguyên tử S nhận thêm 2 electron tạo S²⁻, số electron tăng lên trong cùng một lớp vỏ (n=3). Lực đẩy giữa các electron tăng, làm lớp vỏ electron phồng ra và bán kính tăng lên.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 02

Câu 14: Tại sao các hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi rất cao?

Vì phân tử của chúng rất lớn.

Vì chúng có liên kết cộng hóa trị bền vững.

Vì chúng có cấu trúc phân tử riêng lẻ.

Vì lực hút tĩnh điện giữa các ion trong mạng tinh thể rất mạnh.

Các ion trong mạng tinh thể ion liên kết với nhau bằng lực hút tĩnh điện rất mạnh. Để phá vỡ cấu trúc này và chuyển sang trạng thái lỏng hoặc khí cần cung cấp một năng lượng rất lớn.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 02

Câu 15: Hợp chất ion ở trạng thái rắn KHÔNG dẫn điện là do:

Các ion mang điện tích dương và âm.

Có electron tự do trong mạng tinh thể.

Các ion bị giữ chặt tại các nút mạng tinh thể, không di chuyển tự do được.

Lực hút tĩnh điện giữa các ion rất yếu.

Dòng điện là dòng chuyển dời có hướng của các hạt mang điện. Trong tinh thể ion rắn, các ion bị cố định tại các nút mạng, không thể di chuyển tự do để tạo ra dòng điện.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 02

Câu 16: Tại sao hợp chất ion dẫn điện tốt khi ở trạng thái nóng chảy hoặc khi tan trong nước?

Các ion trở nên linh động và di chuyển tự do được.

Xuất hiện các electron tự do.

Phân tử trung hòa điện chuyển động.

Các nguyên tử kim loại dẫn điện.

Khi nóng chảy hoặc tan trong nước, mạng lưới tinh thể ion bị phá vỡ, các ion trở nên linh động và có thể di chuyển tự do, tạo ra dòng điện khi có điện trường ngoài.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 02

Câu 17: Cho các chất sau: NaCl, H₂O, O₂, CO₂. Chất nào là hợp chất ion?

NaCl

H₂O

O₂

CO₂

NaCl được tạo thành từ kim loại điển hình Na và phi kim điển hình Cl, là hợp chất ion. H₂O, O₂, CO₂ là các hợp chất/đơn chất cộng hóa trị.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 02

Câu 18: Cho các chất sau: KBr, HCl, NH₃, SO₃. Chất nào là hợp chất ion?

KBr

HCl

NH₃

SO₃

KBr được tạo thành từ kim loại điển hình K và phi kim điển hình Br, là hợp chất ion. HCl, NH₃, SO₃ là các hợp chất cộng hóa trị.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 02

Câu 19: Quá trình hình thành liên kết ion trong phân tử CaF₂ (từ nguyên tử Ca và F) diễn ra như thế nào?

Ca nhường 1e, F nhận 1e.

Ca nhường 2e, F nhường 1e.

Ca nhường 2e, mỗi nguyên tử F nhận 1e.

Ca nhận 2e, F nhường 1e.

Ca (nhóm IIA) nhường 2e tạo Ca²⁺. F (nhóm VIIA) nhận 1e tạo F⁻. Cần 2 nguyên tử F để nhận 2e từ 1 nguyên tử Ca. Quá trình là Ca → Ca²⁺ + 2e; 2F + 2e → 2F⁻; Ca²⁺ + 2F⁻ → CaF₂.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 02

Câu 20: Ion X⁻ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶. Nguyên tố X là nguyên tố gì?

Bromine (Br, Z=35)

Chlorine (Cl, Z=17)

Fluorine (F, Z=9)

Iodine (I, Z=53)

Cấu hình 3s²3p⁶ là cấu hình của Argon (18e). Ion X⁻ có 18 electron, nghĩa là nguyên tử X có 18-1 = 17 electron. Nguyên tố có 17 electron là Clo (Cl).

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 02

Câu 21: Ion Y²⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Nguyên tố Y là nguyên tố gì?

Natri (Na, Z=11)

Nhôm (Al, Z=13)

Oxi (O, Z=8)

Magie (Mg, Z=12)

Cấu hình 1s²2s²2p⁶ là cấu hình của Neon (10e). Ion Y²⁺ có 10 electron, nghĩa là nguyên tử Y có 10+2 = 12 electron. Nguyên tố có 12 electron là Magie (Mg).

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 02

Câu 22: Cho các phát biểu sau về hợp chất ion: (1) Có cấu trúc mạng tinh thể. (2) Thường tan tốt trong các dung môi không phân cực. (3) Dẫn điện ở trạng thái rắn. (4) Khó nóng chảy, khó bay hơi. Số phát biểu đúng là:

(1) Đúng, hợp chất ion tồn tại dạng mạng tinh thể. (2) Sai, thường tan tốt trong dung môi phân cực như nước. (3) Sai, không dẫn điện ở trạng thái rắn. (4) Đúng, do lực liên kết ion mạnh.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 02

Câu 23: Phân tích quá trình hình thành liên kết trong phân tử Li₂O. Nguyên tử Li (Z=3) và O (Z=8). Số electron mà mỗi nguyên tử Li nhường và số electron mà nguyên tử O nhận lần lượt là:

Li nhường 1e, O nhận 2e.

Li nhường 2e, O nhận 1e.

Li nhận 1e, O nhường 2e.

Li nhận 2e, O nhường 1e.

Li (1s²2s¹) có 1e lớp ngoài cùng, nhường 1e tạo Li⁺. O (1s²2s²2p⁴) có 6e lớp ngoài cùng, nhận 2e tạo O²⁻. Cần 2 nguyên tử Li để nhường tổng cộng 2e cho 1 nguyên tử O.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 02

Câu 24: Hợp chất nào sau đây có liên kết ion bền vững nhất trong điều kiện thường?

NaCl (Na⁺, Cl⁻)

KCl (K⁺, Cl⁻)

MgO (Mg²⁺, O²⁻)

CaCl₂ (Ca²⁺, Cl⁻)

Độ bền liên kết ion phụ thuộc vào điện tích ion và bán kính ion. Điện tích ion càng lớn, bán kính ion càng nhỏ thì lực hút tĩnh điện càng mạnh, liên kết càng bền. MgO có ion Mg²⁺ và O²⁻ (điện tích ±2), còn NaCl có Na⁺ và Cl⁻ (điện tích ±1). Ion có điện tích lớn hơn tạo lực hút mạnh hơn.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 02

Câu 25: Cho sơ đồ biểu diễn sự hình thành liên kết ion: X + Y → X⁺ + Y⁻ → X⁺Y⁻. Sơ đồ này mô tả sự hình thành liên kết ion giữa nguyên tử X và Y. Điện tích của ion Y là:

-1

-2

Sơ đồ cho thấy nguyên tử Y nhận electron để trở thành ion Y⁻. Điện tích của ion Y là -1.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 02

Câu 26: Một nguyên tử có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s². Khi tạo ion, nó có xu hướng tạo thành ion M²⁺. Nguyên tố này thuộc loại nào và là kim loại hay phi kim?

Kim loại, nhóm IIA.

Phi kim, nhóm VIA.

Khí hiếm, nhóm VIIIA.

Kim loại, nhóm IA.

Cấu hình 1s²2s²2p⁶3s² có tổng 12 electron (Z=12), là Magie (Mg). Electron cuối cùng điền vào phân lớp s, thuộc chu kì 3, nhóm IIA. Nhóm IIA là kim loại điển hình và có xu hướng nhường 2e tạo ion M²⁺.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 02

Câu 27: Ion P³⁻ (Z=15) có cấu hình electron giống cấu hình electron của khí hiếm nào?

Neon (Ne, 10e)

Helium (He, 2e)

Argon (Ar, 18e)

Krypton (Kr, 36e)

Nguyên tử P (15e) nhận thêm 3e tạo P³⁻ (18e). Cấu hình electron của P³⁻ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, giống cấu hình của khí hiếm Argon (18e).

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 02

Câu 28: Phát biểu nào sau đây về tính chất của hợp chất ion là KHÔNG đúng?

Thường tồn tại ở thể rắn ở điều kiện thường.

Dễ tan trong các dung môi không phân cực.

Dẫn điện khi nóng chảy hoặc tan trong nước.

Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

Hợp chất ion thường tan tốt trong dung môi phân cực (như nước), không tan hoặc tan rất ít trong dung môi không phân cực (như xăng, dầu).

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 02

Câu 29: Cho biết ion X⁺ và ion Y²⁻ kết hợp với nhau tạo thành hợp chất ion. Nếu tỉ lệ số ion X⁺ và Y²⁻ trong hợp chất là a:b, thì a và b có giá trị tối giản là bao nhiêu?

1:1

1:2

2:2

2:1

Để hợp chất trung hòa điện, tổng điện tích dương phải bằng tổng điện tích âm. a × (+1) + b × (-2) = 0. Suy ra a = 2b. Tỉ lệ a:b tối giản là 2:1. Công thức là X₂Y.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 02

Câu 30: Sự hình thành liên kết ion giữa các nguyên tố có độ âm điện khác biệt lớn. Độ âm điện của Na là 0.93, của Cl là 3.16. Độ âm điện của Mg là 1.31, của O là 3.44. Sự chênh lệch độ âm điện nào lớn hơn và điều này ảnh hưởng thế nào đến tính ion của liên kết?

Chênh lệch Na-Cl lớn hơn; tính ion mạnh hơn.

Chênh lệch Mg-O lớn hơn; tính ion mạnh hơn.

Chênh lệch Na-Cl lớn hơn; tính cộng hóa trị mạnh hơn.

Chênh lệch Mg-O lớn hơn; tính cộng hóa trị mạnh hơn.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Chênh lệch độ âm điện Na-Cl là 3.16 - 0.93 = 2.23. Chênh lệch độ âm điện Mg-O là 3.44 - 1.31 = 2.13. Chênh lệch Na-Cl lớn hơn. Chênh lệch độ âm điện càng lớn, tính ion của liên kết càng mạnh.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion - Đề 03

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 03

Câu 1: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns¹ và nguyên tử Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là np⁵ (n > 1). Khi X và Y tạo thành hợp chất ion, ion X sẽ có cấu hình electron giống với khí hiếm nào?

Cấu hình của nguyên tử X

Cấu hình của khí hiếm đứng ngay trước X trong chu kì

Cấu hình của khí hiếm đứng ngay sau X trong chu kì

Cấu hình của nguyên tử Y

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 03

Câu 2: Ion M²⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. Nguyên tử M thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

Chu kì 2, nhóm VIIIA

Chu kì 3, nhóm IIA

Chu kì 2, nhóm IIA

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 03

Câu 3: Khi hình thành liên kết ion giữa nguyên tử kim loại R và nguyên tử phi kim X, quá trình nào sau đây mô tả đúng sự chuyển dịch electron?

Electron chuyển hẳn từ nguyên tử R sang nguyên tử X

Electron chuyển hẳn từ nguyên tử X sang nguyên tử R

Electron được dùng chung giữa R và X

Electron của R được chia sẻ với X

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 03

Câu 4: Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu trong mạng tinh thể là bản chất của loại liên kết nào?

Liên kết cộng hóa trị không cực

Liên kết cộng hóa trị có cực

Liên kết ion

Liên kết kim loại

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 03

Câu 5: Tại sao các hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao?

Vì các ion liên kết với nhau bằng lực Van der Waals mạnh.

Vì lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu trong mạng tinh thể rất mạnh, cần nhiều năng lượng để phá vỡ.

Vì các phân tử hợp chất ion có kích thước lớn.

Vì chúng có cấu trúc mạng lưới không gian mở.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 03

Câu 6: Hợp chất ion nào sau đây có khả năng dẫn điện tốt nhất ở trạng thái nóng chảy?

NaCl (rắn)

Đường (lỏng)

Nước tinh khiết (lỏng)

KCl (nóng chảy)

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 03

Câu 7: Khi hòa tan muối ăn (NaCl) vào nước, dung dịch thu được có khả năng dẫn điện. Giải thích nào sau đây là đúng?

Các ion Na⁺ và Cl⁻ tách rời khỏi mạng tinh thể và di chuyển tự do trong dung dịch.

Các phân tử NaCl vẫn tồn tại nhưng bị phân cực mạnh hơn.

Nước bị ion hóa tạo ra các ion dẫn điện.

Các electron tự do được giải phóng từ mạng tinh thể NaCl.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 03

Câu 8: So sánh bán kính của nguyên tử Na (Z=11) và ion Na⁺. Giải thích nào sau đây là hợp lý nhất?

Bán kính Na⁺ lớn hơn vì ion dương hút electron mạnh hơn.

Bán kính Na⁺ nhỏ hơn vì Na đã mất electron lớp ngoài cùng và lực hút hạt nhân trên mỗi electron còn lại tăng lên.

Bán kính Na⁺ bằng bán kính nguyên tử Na vì số proton không đổi.

Bán kính Na⁺ lớn hơn vì số electron giảm làm giảm lực đẩy giữa các electron.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 03

Câu 9: So sánh bán kính của nguyên tử Cl (Z=17) và ion Cl⁻. Giải thích nào sau đây là hợp lý nhất?

Bán kính Cl⁻ lớn hơn vì Cl đã nhận thêm electron, làm tăng lực đẩy giữa các electron và giảm lực hút hiệu dụng của hạt nhân.

Bán kính Cl⁻ nhỏ hơn vì Cl đã nhận thêm electron làm tăng lực hút hạt nhân.

Bán kính Cl⁻ bằng bán kính nguyên tử Cl vì số proton không đổi.

Bán kính Cl⁻ nhỏ hơn vì ion âm có xu hướng co lại.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 03

Câu 10: Cho biết nguyên tố X thuộc nhóm IA, chu kì 3 và nguyên tố Y thuộc nhóm VIA, chu kì 3. Công thức hóa học của hợp chất ion tạo bởi X và Y là gì?

X₂Y₂

X₂Y

XY₂

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 03

Câu 11: Hợp chất ion MgF₂ được hình thành từ Mg (Z=12) và F (Z=9). Quá trình hình thành ion của Mg và F có thể biểu diễn như thế nào?

Mg → Mg⁺ + 1e ; F + 1e → F⁻

Mg → Mg²⁺ + 2e ; F + 2e → F²⁻

Mg → Mg⁺ + 1e ; F → F⁻ + 1e

Mg → Mg²⁺ + 2e ; F + 1e → F⁻

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 03

Câu 12: Một hợp chất rắn X có các tính chất sau: nhiệt độ nóng chảy rất cao, tan tốt trong nước tạo dung dịch dẫn điện, không dẫn điện ở trạng thái rắn nhưng dẫn điện ở trạng thái nóng chảy. Dựa vào các tính chất này, X nhiều khả năng là loại hợp chất gì?

Hợp chất cộng hóa trị phân cực

Hợp chất ion

Hợp chất cộng hóa trị không cực

Kim loại

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 03

Câu 13: Tại sao các hợp chất ion thường giòn và dễ vỡ (dễ bị chẻ) khi chịu lực cơ học?

Vì liên kết ion rất yếu, dễ bị phá vỡ.

Vì các ion có kích thước lớn, không thể dịch chuyển.

Vì khi mạng lưới ion bị xê dịch, các ion cùng dấu nằm gần nhau gây ra lực đẩy mạnh làm phá vỡ cấu trúc.

Vì chúng có cấu trúc phân tử rời rạc.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 03

Câu 14: Ion S²⁻ có cấu hình electron giống với cấu hình electron của khí hiếm nào?

Neon (Ne)

Helium (He)

Argon (Ar)

Krypton (Kr)

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 03

Câu 15: Hợp chất nào sau đây chứa liên kết ion?

H₂O

CaO

CO₂

CH₄

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 03

Câu 16: Hợp chất K₂O được tạo thành từ ion K⁺ và ion O²⁻. Công thức này tuân theo nguyên tắc nào của hợp chất ion?

Tổng điện tích dương của các cation bằng tổng điện tích âm của các anion.

Tỷ lệ giữa số cation và anion luôn là 1:1.

Số electron nhường bằng số electron nhận của một nguyên tử.

Công thức đơn giản nhất phải phản ánh cấu trúc tinh thể.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 03

Câu 17: Dựa vào hiệu độ âm điện, cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo liên kết ion mạnh nhất?

Na và Cl

K và Br

Li và F

Cs và F

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 03

Câu 18: Mạng tinh thể ion là tập hợp các ion được sắp xếp một cách trật tự trong không gian. Lực liên kết chủ yếu trong mạng tinh th?? này là gì?

Lực cộng hóa trị.

Lực phân tán (Van der Waals).

Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

Lực liên kết hydrogen.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 03

Câu 19: Quá trình nào sau đây là quá trình thu năng lượng khi hình thành hợp chất ion?

Ion hóa nguyên tử kim loại (tạo cation từ nguyên tử).

Kết hợp các ion khí tạo thành mạng tinh thể rắn (năng lượng mạng lưới).

Nguyên tử phi kim nhận electron (ái lực electron).

Hòa tan hợp chất ion vào nước.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 03

Câu 20: Tại sao các hợp chất ion thường tan tốt trong các dung môi phân cực như nước, nhưng ít tan hoặc không tan trong các dung môi không phân cực như xăng?

Vì phân tử dung môi không phân cực có thể phá vỡ mạng tinh thể ion.

Vì các phân tử dung môi phân cực có thể tương tác tĩnh điện mạnh với các ion, bù đắp năng lượng mạng lưới.

Vì hợp chất ion chỉ có thể tương tác với các phân tử cùng loại.

Vì dung môi không phân cực tạo ra lực đẩy với các ion.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 03

Câu 21: Cho cấu hình electron của nguyên tử A là 1s²2s²2p⁶3s¹ và nguyên tử B là 1s²2s²2p⁵. Hợp chất tạo thành giữa A và B là gì và loại liên kết chủ yếu là gì?

AB, liên kết ion

A₂B, liên kết ion

AB, liên kết cộng hóa trị

AB₂, liên kết cộng hóa trị

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 03

Câu 22: Ion X³⁻ có tổng số electron là 18. Số hiệu nguyên tử của X là bao nhiêu?

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 03

Câu 23: Cặp ion nào sau đây có cùng cấu hình electron?

Na⁺ và Cl⁻

Mg²⁺ và O²⁻

K⁺ và Ca²⁺

Li⁺ và H⁻

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 03

Câu 24: Trong mạng tinh thể ion NaCl, mỗi ion Na⁺ được bao quanh bởi bao nhiêu ion Cl⁻ gần nhất và ngược lại?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 03

Câu 25: Yếu tố nào sau đây ảnh hưởng lớn nhất đến độ bền của liên kết ion (năng lượng mạng lưới)?

Tích điện tích của các ion và khoảng cách giữa tâm các ion.

Độ âm điện của các nguyên tố tạo liên kết.

Số lượng electron tham gia liên kết.

Trạng thái vật lý của hợp chất.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 03

Câu 26: Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion được tạo thành từ một kim loại nhóm IIA và một phi kim nhóm VIIA?

NaCl

AlCl₃

CaCl₂

K₂O

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 03

Câu 27: Khi nói về sự hình thành liên kết ion, phát biểu nào sau đây là SAI?

Nguyên tử kim loại có xu hướng nhường electron để tạo thành cation.

Nguyên tử phi kim có xu hướng nhường electron để tạo thành anion.

Các ion tạo thành thường có cấu hình electron bền vững của khí hiếm.

Lực hút tĩnh điện giữa cation và anion tạo nên liên kết ion.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 03

Câu 28: Hợp chất nào sau đây có thể chứa cả liên kết ion và liên kết cộng hóa trị?

KNO₃

H₂S

MgCl₂

Cl₂

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 03

Câu 29: Xét các hợp chất sau: NaF, NaCl, NaBr, NaI. Hợp chất nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

NaF

NaCl

NaBr

NaI

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 03

Câu 30: Năng lượng mạng lưới tinh thể là gì?

Năng lượng cần thiết để phá vỡ một phân tử hợp chất ion thành các nguyên tử riêng lẻ.

Năng lượng giải phóng khi các nguyên tử kim loại và phi kim phản ứng tạo thành hợp chất.

Năng lượng cần thiết để ion hóa một nguyên tử kim loại.

Năng lượng giải phóng khi các ion khí kết hợp với nhau tạo thành 1 mol tinh thể ion rắn.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion - Đề 04

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 04

Câu 1: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p¹. Khi hình thành liên kết ion với nguyên tử Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁵, X có xu hướng nhường bao nhiêu electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm?

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 04

Câu 2: Nguyên tử Y trong câu 1, khi nhận electron từ nguyên tử X, sẽ trở thành ion mang điện tích là bao nhiêu?

-1

-3

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 04

Câu 3: Sự hình thành liên kết ion giữa nguyên tử kim loại A (thuộc nhóm IA) và nguyên tử phi kim B (thuộc nhóm VIIA) diễn ra như thế nào?

A và B góp chung electron.

A nhận electron từ B.

B nhường electron cho A.

A nhường electron cho B.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 04

Câu 4: Ion nào sau đây có cấu hình electron giống cấu hình electron của nguyên tử Neon (Ne)?

Na⁺

K⁺

F⁻

Cl⁻

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 04

Câu 5: Cho các nguyên tố sau: Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), O (Z=8), F (Z=9), Cl (Z=17). Ion nào trong số các ion tạo thành từ các nguyên tố này có bán kính lớn nhất?

Na⁺

Mg²⁺

F⁻

Cl⁻

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 04

Câu 6: Nguyên tử X có 2 electron lớp ngoài cùng và nguyên tử Y có 6 electron lớp ngoài cùng. Khi X và Y tạo thành hợp chất ion, công thức hóa học đơn giản nhất của hợp chất đó là gì?

XY₂

X₂Y

X₂Y₃

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 04

Câu 7: Tại sao các hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao?

Lực hút tĩnh điện giữa các ion trong mạng tinh thể rất mạnh, cần nhiều năng lượng để phá vỡ.

Các hợp chất ion thường tồn tại ở thể rắn.

Các ion có kích thước nhỏ nên dễ dàng sắp xếp chặt chẽ.

Các ion mang điện tích trái dấu hút nhau.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 04

Câu 8: Hợp chất ion nào sau đây khi hòa tan vào nước sẽ tạo thành dung dịch có khả năng dẫn điện tốt nhất (giả sử nồng độ như nhau)?

NaCl

KCl

MgCl₂

CaCl₂

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 04

Câu 9: Quá trình nào sau đây mô tả đúng sự hình thành ion dương (cation)?

Nguyên tử nhường electron.

Nguyên tử nhận electron.

Nguyên tử góp chung electron.

Nguyên tử chia sẻ electron.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 04

Câu 10: Điều kiện thuận lợi để hình thành liên kết ion giữa hai nguyên tố là gì?

Hiệu độ âm điện nhỏ.

Hiệu độ âm điện lớn.

Hai nguyên tố đều là phi kim điển hình.

Hai nguyên tố đều là kim loại điển hình.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 04

Câu 11: Ion S²⁻ có cấu hình electron giống cấu hình electron của khí hiếm Argon (Ar). Số proton và số electron trong ion S²⁻ lần lượt là bao nhiêu?

16 proton, 16 electron

18 proton, 16 electron

16 proton, 18 electron

18 proton, 18 electron

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 04

Câu 12: Cho các hợp chất sau: NaCl, H₂O, CO₂, NH₃, CaCl₂. Số hợp chất có liên kết ion là bao nhiêu?

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 04

Câu 13: Trong tinh thể NaCl, mỗi ion Na⁺ được bao quanh bởi bao nhiêu ion Cl⁻ và ngược lại?

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 04

Câu 14: Bán kính của ion dương (cation) so với bán kính nguyên tử tương ứng như thế nào và tại sao?

Nhỏ hơn, vì nguyên tử mất electron làm giảm lực đẩy giữa các electron và lực hút của hạt nhân lên lớp electron ngoài cùng tăng lên tương đối.

Lớn hơn, vì nguyên tử mất electron làm tăng kích thước.

Bằng nhau, vì số proton không đổi.

Nhỏ hơn, vì nguyên tử mất proton.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 04

Câu 15: Bán kính của ion âm (anion) so với bán kính nguyên tử tương ứng như thế nào và tại sao?

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 04

Câu 16: Cho cấu hình electron của nguyên tử A là 1s²2s²2p⁶3s¹ và nguyên tử B là 1s²2s²2p⁵. Công thức hóa học của hợp chất ion tạo bởi A và B là gì?

A₂B

AB₂

A₂B₃

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 04

Câu 17: Hợp chất ion X₂Y được tạo thành từ cation X²⁺ và anion Y³⁻. Nguyên tố tạo nên ion X²⁺ có cấu hình electron của khí hiếm Neon. Nguyên tố tạo nên ion Y³⁻ có cấu hình electron của khí hiếm Argon. Xác định số hiệu nguyên tử (Z) của X và Y.

Zₓ = 10, Zᵧ = 18

Zₓ = 12, Zᵧ = 15

Zₓ = 20, Zᵧ = 15

Zₓ = 12, Zᵧ = 18

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 04

Câu 18: Tại sao các hợp chất ion không dẫn điện ở trạng thái rắn?

Các ion bị khóa chặt trong mạng tinh thể và không thể di chuyển tự do.

Không có electron tự do trong mạng tinh thể ion.

Lực hút giữa các ion quá mạnh.

Cả A và B đều đúng.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 04

Câu 19: Cho sơ đồ hình thành hợp chất ion: M + X → M⁺ + X⁻ → MX. Phát biểu nào sau đây là đúng về quá trình này?

M là nguyên tử kim loại, X là nguyên tử phi kim.

M là nguyên tử phi kim, X là nguyên tử kim loại.

Cả M và X đều là nguyên tử kim loại.

Cả M và X đều là nguyên tử phi kim.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 04

Câu 20: Hợp chất ion nào sau đây được tạo thành từ ion Mg²⁺ và ion PO₄³⁻?

MgPO₄

Mg₂(PO₄)₃

Mg₃(PO₄)₂

Mg(PO₄)₂

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 04

Câu 21: Phân tích quá trình hình thành liên kết trong phân tử BaCl₂ từ các nguyên tử Ba (Z=56) và Cl (Z=17). Phát biểu nào sau đây là SAI?

Nguyên tử Ba nhận 2 electron để tạo thành ion Ba²⁻.

Nguyên tử Cl nhận 1 electron để tạo thành ion Cl⁻.

Một nguyên tử Ba nhường 2 electron cho hai nguyên tử Cl.

Lực hút tĩnh điện giữa ion Ba²⁺ và ion Cl⁻ tạo thành liên kết ion.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 04

Câu 22: Ion nào sau đây có cấu hình electron khác với cấu hình electron của các ion còn lại?

O²⁻ (Z=8)

F⁻ (Z=9)

Mg²⁺ (Z=12)

Ca²⁺ (Z=20)

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 04

Câu 23: Dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn, cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo liên kết ion mạnh nhất?

K (Z=19) và F (Z=9)

Na (Z=11) và Cl (Z=17)

Mg (Z=12) và O (Z=8)

Al (Z=13) và Cl (Z=17)

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 04

Câu 24: Khi một nguyên tử kim loại nhóm IIA (ví dụ: Ca) kết hợp với một nguyên tử phi kim nhóm VIA (ví dụ: O) để tạo thành hợp chất ion, tỷ lệ số nguyên tử kim loại : số nguyên tử phi kim trong công thức đơn giản nhất là bao nhiêu?

1 : 1

1 : 2

2 : 1

2 : 3

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 04

Câu 25: Hợp chất ion nào sau đây có thể tồn tại ở trạng thái lỏng hoặc khí ở điều kiện thường?

NaCl

MgO

CaCl₂

Không có hợp chất ion nào tồn tại ở trạng thái lỏng hoặc khí ở điều kiện thường.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 04

Câu 26: Cho các phát biểu sau về liên kết ion: (a) Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. (b) Liên kết ion chủ yếu hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình. (c) Các hợp chất ion đều có cấu trúc mạng tinh thể. (d) Trong phân tử có liên kết ion, không có sự chuyển hẳn electron từ nguyên tử này sang nguyên tử khác. Số phát biểu đúng là?

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 04

Câu 27: Xét ion Al³⁺ và nguyên tử Al. So sánh nào về số electron, số proton và bán kính là đúng?

Số proton (Al) = Số proton (Al³⁺); Số electron (Al) > Số electron (Al³⁺); Bán kính (Al) > Bán kính (Al³⁺).

Số proton (Al) = Số proton (Al³⁺); Số electron (Al) < Số electron (Al³⁺); Bán kính (Al) < Bán kính (Al³⁺).

Số proton (Al) > Số proton (Al³⁺); Số electron (Al) > Số electron (Al³⁺); Bán kính (Al) > Bán kính (Al³⁺).

Số proton (Al) < Số proton (Al³⁺); Số electron (Al) < Số electron (Al³⁺); Bán kính (Al) < Bán kính (Al³⁺).

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 04

Câu 28: Một hợp chất có những tính chất sau: chất rắn ở nhiệt độ phòng, khó nóng chảy, khi nóng chảy có khả năng dẫn điện, khi tan trong nước tạo dung dịch dẫn điện. Hợp chất đó có khả năng chứa loại liên kết nào là chủ yếu?

Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Liên kết ion.

Liên kết cộng hóa trị phân cực.

Liên kết kim loại.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 04

Câu 29: Quá trình hình thành ion trong hợp chất Na₂O từ nguyên tử Na (Z=11) và O (Z=8) được biểu diễn như thế nào?

Na → Na⁺ + 1e; O + 2e → O²⁻; 2Na⁺ + O²⁻ → Na₂O.

Na → Na²⁺ + 2e; O + 1e → O⁻; Na²⁺ + 2O⁻ → NaO₂.

2Na + O → 2Na⁺ + O²⁻ → Na₂O.

Na + O → Na⁻ + O⁺ → NaO.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 04

Câu 30: Cho các ion sau: Li⁺, Be²⁺, B³⁺, N³⁻, O²⁻, F⁻. Ion nào có cấu hình electron của khí hiếm Helium?

Li⁺, Be²⁺, B³⁺

N³⁻, O²⁻, F⁻

Li⁺, N³⁻

Be²⁺, O²⁻

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion - Đề 05

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 05

Câu 1: Quá trình nào sau đây mô tả đúng sự hình thành ion dương (cation) từ một nguyên tử kim loại điển hình?

Nguyên tử nhận thêm electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm.

Nguyên tử chia sẻ electron với nguyên tử khác.

Nguyên tử nhường bớt electron ở lớp vỏ ngoài cùng để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm.

Nguyên tử bị tách hạt nhân và electron.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 05

Câu 2: Ion X- có cấu hình electron giống với khí hiếm Neon (Ne). Nguyên tử X thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

Chu kì 2, nhóm VIIIA.

Chu kì 3, nhóm IA.

Chu kì 2, nhóm VIA.

Chu kì 2, nhóm VIIA.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 05

Câu 3: Liên kết ion được hình thành chủ yếu do lực hút tĩnh điện giữa các tiểu phân mang điện trái dấu. Các tiểu phân đó là gì trong một hợp chất ion điển hình?

Các nguyên tử kim loại và phi kim trung hòa điện.

Các cation kim loại và anion phi kim.

Các phân tử phân cực.

Các electron tự do.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 05

Câu 4: Cho các hợp chất sau: NaCl, H2O, CO2, MgO, N2. Có bao nhiêu hợp chất là hợp chất ion?

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 05

Câu 5: Khi hình thành liên kết ion trong phân tử magie oxit (MgO), mỗi nguyên tử Mg đã nhường bao nhiêu electron và mỗi nguyên tử O đã nhận bao nhiêu electron?

Mg nhường 1e, O nhận 1e.

Mg nhường 1e, O nhận 2e.

Mg nhường 2e, O nhận 2e.

Mg nhường 2e, O nhận 1e.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 05

Câu 6: Ion Ca2+ và ion Cl- tạo thành hợp chất ion có công thức là:

CaCl2.

CaCl.

Ca2Cl.

Ca2Cl2.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 05

Câu 7: So với nguyên tử K, ion K+ có bán kính như thế nào và vì sao?

Lớn hơn, vì có thêm electron.

Nhỏ hơn, vì mất electron ở lớp ngoài cùng và lực hút của hạt nhân lên các electron còn lại mạnh hơn.

Bằng nhau, vì số proton không đổi.

Lớn hơn, vì lực đẩy giữa các electron tăng lên.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 05

Câu 8: Hợp chất ion thường có những tính chất vật lí đặc trưng nào sau đây? (Chọn những tính chất đúng)

Dẫn điện tốt ở trạng thái rắn.

Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.

Thường tồn tại ở dạng tinh thể rắn ở điều kiện thường.

Mềm và dễ uốn dẻo.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 05

Câu 9: Tại sao hợp chất ion không dẫn điện ở trạng thái rắn nhưng lại dẫn điện khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước?

Ở trạng thái rắn, các ion tự do di chuyển trong mạng tinh thể.

Khi nóng chảy hoặc hòa tan, các phân tử trung hòa điện phân li thành ion.

Ở trạng thái rắn, electron tự do di chuyển trong mạng tinh thể.

Khi nóng chảy hoặc hòa tan, các ion trong mạng tinh thể bị phá vỡ và trở nên linh động, có khả năng di chuyển mang điện tích.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 05

Câu 10: Cho nguyên tử X có Z=11 và nguyên tử Y có Z=17. Hợp chất ion được tạo thành giữa X và Y có công thức là:

XY.

X2Y.

XY2.

X2Y2.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 05

Câu 11: Mạng tinh thể ion được hình thành bởi sự sắp xếp có quy luật của các ion dương và ion âm trong không gian. Lực hút tĩnh điện giữa các ion trong mạng tinh thể này được gọi là gì?

Liên kết cộng hóa trị.

Liên kết hydrogen.

Lực hút Culông (Coulomb).

Tương tác van der Waals.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 05

Câu 12: Cho các ion sau: Na+, Mg2+, Al3+, O2-, F-, N3-. Ion nào có bán kính nhỏ nhất?

Al3+.

Na+.

N3-.

O2-.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 05

Câu 13: Xét hợp chất ion BaCl2. Quá trình hình thành các ion từ nguyên tử tương ứng là:

Ba → Ba+ + 1e; Cl + 1e → Cl-.

Ba → Ba2+ + 2e; Cl + 1e → Cl-.

Ba → Ba2+ + 2e; Cl → Cl+ + 1e.

Ba + 2e → Ba2-; Cl + 1e → Cl-.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 05

Câu 14: Phát biểu nào sau đây về hợp chất ion là SAI?

Các hợp chất ion tồn tại dưới dạng các phân tử riêng lẻ ở trạng thái rắn.

Hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

Dung dịch hoặc chất nóng chảy của hợp chất ion có khả năng dẫn điện.

Hợp chất ion được tạo thành từ lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 05

Câu 15: Cho nguyên tử M thuộc nhóm IIA và nguyên tử X thuộc nhóm VIIA. Hợp chất ion tạo bởi M và X có công thức chung là:

MX.

M2X.

MX3.

MX2.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 05

Câu 16: Năng lượng mạng lưới tinh thể ion là năng lượng cần thiết để phá vỡ 1 mol tinh thể ion thành các ion riêng lẻ ở thể khí. Năng lượng mạng lưới càng lớn thì:

Hợp chất ion càng bền vững, nhiệt độ nóng chảy càng cao.

Hợp chất ion càng kém bền vững, nhiệt độ nóng chảy càng thấp.

Khả năng dẫn điện ở trạng thái nóng chảy càng kém.

Độ tan trong nước càng cao.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 05

Câu 17: Xét hai hợp chất ion là NaCl và MgO. Dựa vào điện tích của các ion (Na+, Cl-, Mg2+, O2-) và kích thước tương đối của chúng, dự đoán hợp chất nào có nhiệt độ nóng chảy cao hơn đáng kể?

NaCl, vì liên kết Na-Cl dài hơn.

MgO, vì lực hút tĩnh điện giữa Mg2+ và O2- mạnh hơn lực hút giữa Na+ và Cl-.

NaCl, vì khối lượng mol nhỏ hơn.

MgO, vì O có độ âm điện lớn hơn Cl.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 05

Câu 18: Cho các nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là 3, 9, 12, 16. Cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo thành hợp chất ion điển hình?

Nguyên tố Z=3 và Z=12.

Nguyên tố Z=9 và Z=16.

Nguyên tố Z=3 và Z=9.

Nguyên tố Z=12 và Z=16.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 05

Câu 19: Quá trình nào sau đây là biểu diễn sự hình thành anion?

X + ne → Xn-.

X → Xn+ + ne.

X → X + ne.

Xn+ + ne → X.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 05

Câu 20: Công thức hóa học của hợp chất ion tạo bởi cation R+ và anion S2- là:

RS.

R2S2.

R2S.

RS2.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 05

Câu 21: Ion nào sau đây có cấu hình electron khác với cấu hình electron của khí hiếm Argon (Ar)?

K+ (Z=19).

Cl- (Z=17).

Ca2+ (Z=20).

S2- (Z=16).

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 05

Câu 22: Khi một tinh thể muối ăn (NaCl) bị đập vỡ, nó thường vỡ thành những mảnh nhỏ theo các mặt phẳng xác định. Tính chất này của hợp chất ion được gọi là gì?

Độ dẻo.

Tính giòn.

Tính dẫn điện.

Tính thăng hoa.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 05

Câu 23: Tại sao hợp chất ion thường khó bay hơi?

Vì chúng có khối lượng mol lớn.

Vì chúng chỉ tồn tại ở trạng thái rắn.

Vì lực hút tĩnh điện giữa các ion trong mạng tinh thể rất mạnh, cần nhiều năng lượng để phá vỡ.

Vì chúng không tan trong nước.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 05

Câu 24: Cho sơ đồ mô tả sự hình thành liên kết ion giữa nguyên tử A (Z=1) và nguyên tử B (Z=8): A• + :••B••: → [A]+ + [:••B••:]-. Sơ đồ này biểu diễn sự hình thành hợp chất ion nào?

MgO.

NaCl.

CaCl2.

Hợp chất này không thể hình thành liên kết ion điển hình theo sơ đồ trên.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 05

Câu 25: Ion nào sau đây là anion đa nguyên tử (polyatomic anion)?

SO4^2-.

Cl-.

Na+.

O2-.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 05

Câu 26: Hợp chất ion X2Y được tạo bởi cation X+ và anion Y2-. Cấu hình electron của X+ là 1s22s22p6 và của Y2- là 1s22s22p63s23p6. Công thức phân tử của hợp chất tạo bởi nguyên tố X và nguyên tố Y là:

XY.

X2Y.

K2S.

Na2O.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 05

Câu 27: Một hợp chất có công thức XY, trong đó X là kim loại nhóm IA và Y là phi kim nhóm VIIA. Liên kết giữa X và Y là liên kết ion. Điều này có nghĩa là:

X nhường 1 electron và Y nhận 1 electron để tạo thành các ion X+ và Y-.

X và Y chia sẻ electron để tạo thành cặp electron chung.

X nhận electron và Y nhường electron để tạo thành ion.

Liên kết giữa X và Y là liên kết cộng hóa trị không cực.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 05

Câu 28: Trong cấu trúc tinh thể ion của NaCl, mỗi ion Na+ được bao quanh bởi bao nhiêu ion Cl- và mỗi ion Cl- được bao quanh bởi bao nhiêu ion Na+?

4 ion Cl- và 4 ion Na+.

6 ion Cl- và 4 ion Na+.

4 ion Cl- và 6 ion Na+.

6 ion Cl- và 6 ion Na+.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 05

Câu 29: Năng lượng ion hóa thứ nhất (IE1) của Na là 496 kJ/mol, ái lực electron (EA) của Cl là -349 kJ/mol. Sự hình thành liên kết ion trong NaCl là một quá trình tỏa năng lượng (năng lượng mạng lưới tinh thể rất lớn và âm). Điều này giải thích tại sao:

Phản ứng giữa Na và Cl2 là phản ứng thu nhiệt.

Hợp chất NaCl rất bền vững.

NaCl dễ dàng bị phân hủy thành Na và Cl2.

NaCl có nhiệt độ nóng chảy thấp.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 05

Câu 30: Phân tích sự khác biệt cơ bản về bản chất liên kết giữa phân tử Cl2 và hợp chất NaCl.

Cl2 có liên kết ion, NaCl có liên kết cộng hóa trị.

Cl2 có liên kết cộng hóa trị phân cực, NaCl có liên kết ion.

Cl2 có liên kết cộng hóa trị không cực do chia sẻ electron, NaCl có liên kết ion do lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm hình thành từ sự nhường/nhận electron.

Cl2 và NaCl đều có liên kết cộng hóa trị.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion - Đề 06

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 06

Câu 1: Liên kết ion là loại liên kết hóa học được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các loại hạt nào trong mạng lưới tinh thể?

Các nguyên tử trung hòa.

Các phân tử trung hòa có cực.

Các ion mang điện tích trái dấu.

Các ion mang điện tích cùng dấu.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 06

Câu 2: Quá trình cơ bản dẫn đến sự hình thành liên kết ion giữa một nguyên tử kim loại điển hình và một nguyên tử phi kim điển hình là gì?

Nguyên tử kim loại và phi kim góp chung electron để tạo cặp electron liên kết.

Nguyên tử kim loại nhường hoàn toàn electron hóa trị cho nguyên tử phi kim.

Nguyên tử phi kim nhường hoàn toàn electron hóa trị cho nguyên tử kim loại.

Các nguyên tử trung hòa hút nhau bằng lực tĩnh điện.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 06

Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố X thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Khi hình thành liên kết ion, nguyên tử X có xu hướng nào để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm?

Nhận 1 electron để tạo thành ion X⁻.

Nhường 1 electron để tạo thành ion X⁺.

Nhường 7 electron để tạo thành ion X⁷⁺.

Góp chung electron với nguyên tử khác.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 06

Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố Y thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn. Khi hình thành liên kết ion, nguyên tử Y có xu hướng nào để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm?

Nhường 7 electron để tạo thành ion Y⁷⁺.

Nhường 1 electron để tạo thành ion Y⁺.

Nhận 1 electron để tạo thành ion Y⁻.

Nhận 7 electron để tạo thành ion Y⁷⁻.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 06

Câu 5: Nguyên tử magie (Mg, Z=12) có cấu hình electron [Ne]3s². Khi tạo ion trong hợp chất ion, ion phổ biến của magie là Mg²⁺. Cấu hình electron của ion Mg²⁺ là gì?

[Ne].

[Ne]3s¹.

[Ne]3s².

[Ar].

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 06

Câu 6: Nguyên tử lưu huỳnh (S, Z=16) có cấu hình electron [Ne]3s²3p⁴. Khi tạo ion trong hợp chất ion, ion phổ biến của lưu huỳnh là S²⁻. Cấu hình electron của ion S²⁻ là gì?

[Ne]3s²3p².

[Ne]3s²3p⁴.

[Ar]4s²4p⁴.

[Ar]. (Hoặc [Ne]3s²3p⁶).

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 06

Câu 7: Cặp nguyên tố nào sau đây khi kết hợp với nhau có khả năng tạo thành liên kết ion điển hình nhất?

Carbon và Oxy.

Nitrogen và Hydro.

Kali và Brom.

Lưu huỳnh và Oxy.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 06

Câu 8: Tại sao các hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao?

Vì các phân tử hợp chất ion liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị rất bền vững.

Vì lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu trong mạng lưới tinh thể rất mạnh, cần nhiều năng lượng để phá vỡ.

Vì chúng có khối lượng mol lớn.

Vì chúng có khả năng tạo liên kết hydrogen mạnh.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 06

Câu 9: Tính chất nào sau đây KHÔNG phải là tính chất điển hình của hợp chất ion?

Dẫn điện tốt ở trạng thái rắn.

Thường tồn tại ở trạng thái rắn ở điều kiện thường.

Dẫn điện khi nóng chảy hoặc tan trong nước.

Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 06

Câu 10: Tại sao hợp chất ion không dẫn điện ở trạng thái rắn?

Vì ở trạng thái rắn, các electron hóa trị bị cố định.

Vì ở trạng thái rắn, các ion đã trở thành nguyên tử trung hòa.

Vì ở trạng thái rắn, các liên kết ion bị phá vỡ.

Vì ở trạng thái rắn, các ion bị giữ chặt tại các nút mạng lưới tinh thể và không di chuyển tự do được.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 06

Câu 11: Hợp chất ion được tạo thành từ ion canxi (Ca²⁺) và ion nitrua (N³⁻) có công thức hóa học là gì?

CaN.

Ca₃N₂.

Ca₂N₃.

CaN₂.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 06

Câu 12: Nguyên tố A thuộc nhóm IA, nguyên tố B thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Công thức hợp chất ion tạo thành từ A và B có dạng nào?

A₂B.

AB₂.

A₃B₂.

AB.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 06

Câu 13: Quá trình hình thành liên kết ion trong phân tử MgO được mô tả bằng các bước nào sau đây?

Mg + O → MgO (góp chung electron).

Mg⁺ + O⁻ → MgO (lực hút tĩnh điện).

Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ ; O + 2e⁻ → O²⁻ ; Mg²⁺ + O²⁻ → MgO.

Mg²⁺ + O²⁻ → MgO (nhường nhận electron).

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 06

Câu 14: Dựa vào điện tích của các ion, liên kết ion trong hợp chất nào sau đây bền nhất?

CaO (Ca²⁺, O²⁻).

NaCl (Na⁺, Cl⁻).

KCl (K⁺, Cl⁻).

LiF (Li⁺, F⁻).

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 06

Câu 15: Giả sử điện tích các ion là như nhau, yếu tố nào sau đây làm tăng độ bền của liên kết ion?

Tăng bán kính của các ion.

Giảm khoảng cách giữa tâm các ion.

Giảm điện tích của các ion.

Tăng số lượng electron hóa trị của nguyên tử ban đầu.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 06

Câu 16: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng về cấu trúc của hợp chất ion ở trạng thái rắn?

Tồn tại dưới dạng các phân tử riêng lẻ, liên kết yếu với nhau.

Các nguyên tử trung hòa được sắp xếp chặt chẽ.

Các ion dương và âm được sắp xếp luân phiên, tạo thành mạng lưới tinh thể ba chiều.

Các electron tự do di chuyển trong toàn bộ khối tinh thể.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 06

Câu 17: Khi một hợp chất ion tan trong nước, hiện tượng nào xảy ra?

Các ion trong mạng lưới tinh thể bị phân tách và được bao bọc bởi các phân tử nước (hydrat hóa).

Hợp chất ion chuyển hoàn toàn thành các phân tử trung hòa.

Các liên kết ion chuyển thành liên kết cộng hóa trị.

Nước phản ứng hóa học mạnh với hợp chất ion.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 06

Câu 18: Dựa vào hiệu độ âm điện, liên kết giữa hai nguyên tử được coi là liên kết ion khi hiệu độ âm điện giữa chúng thường:

Nhỏ hơn 0.4.

Nằm trong khoảng từ 0.4 đến dưới 1.7.

Lớn hơn hoặc bằng 1.7.

Bằng 0.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 06

Câu 19: Trong tinh thể Al₂(SO₄)₃, những loại ion nào tồn tại?

Al²⁺ và SO₄³⁻.

Al³⁺ và SO₄²⁻.

Al và SO₄.

Al³⁺, S⁶⁺, O²⁻.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 06

Câu 20: Hợp chất ion tạo thành từ ion kim loại Mˣ⁺ và ion phi kim Yʸ⁻ có công thức là M₃Y₂. Điện tích của ion Mˣ⁺ và Yʸ⁻ lần lượt là bao nhiêu?

M⁺ và Y⁻.

M²⁺ và Y³⁻.

M⁺ và Y²⁻.

M²⁺ và Y³⁻.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 06

Câu 21: Một chất rắn X có nhiệt độ nóng chảy 1500°C. Ở 25°C, X là chất rắn không dẫn điện. Khi X nóng chảy ở 1500°C, nó dẫn điện tốt. Chất X có khả năng cao là loại hợp chất nào?

Hợp chất cộng hóa trị phân cực.

Hợp chất ion.

Kim loại.

Chất rắn phân tử không cực.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 06

Câu 22: Khi nguyên tử nhường hoặc nhận electron để tạo thành ion, cấu hình electron của lớp vỏ ngoài cùng thường đạt được là:

Có 1 hoặc 2 electron độc thân.

Giống cấu hình electron của nguyên tử ban đầu.

Bền vững giống cấu hình electron của khí hiếm gần nhất.

Hoàn toàn trống electron.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 06

Câu 23: Nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường electron yếu nhất trong nhóm kim loại kiềm (IA)?

Li (Z=3).

Na (Z=11).

K (Z=19).

Rb (Z=37).

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 06

Câu 24: Nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhận electron mạnh nhất trong nhóm halogen (VIIA)?

Cl (Z=17).

F (Z=9).

Br (Z=35).

I (Z=53).

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 06

Câu 25: Năng lượng nào dưới đây là yếu tố chính thúc đẩy sự hình thành liên kết ion và làm cho quá trình tổng hợp hợp chất ion từ các ion khí trở nên thuận lợi về mặt năng lượng?

Năng lượng ion hóa.

Ái lực electron.

Năng lượng liên kết cộng hóa trị.

Năng lượng mạng lưới tinh thể.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 06

Câu 26: Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 11, nguyên tố B có số hiệu nguyên tử là 8. Hợp chất tạo thành từ A và B là hợp chất ion có công thức nào?

A₂B.

AB₂.

A₂B₃.

AB.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 06

Câu 27: Ion X²⁺ có cấu hình electron giống cấu hình electron của khí hiếm neon. Nguyên tử X là nguyên tử của nguyên tố nào?

Oxy (Z=8).

Natri (Z=11).

Magie (Z=12).

Nhôm (Z=13).

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 06

Câu 28: Ion Y³⁻ có cấu hình electron giống cấu hình electron của khí hiếm argon. Nguyên tử Y là nguyên tử của nguyên tố nào?

Lưu huỳnh (Z=16).

Photpho (Z=15).

Clo (Z=17).

Kali (Z=19).

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 06

Câu 29: Cho các hợp chất sau: CaCl₂, SO₂, NH₃, K₂O. Số hợp chất ion trong danh sách này là bao nhiêu?

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 06

Câu 30: Khi nguyên tử kali (K, Z=19) kết hợp với nguyên tử brom (Br, Z=35) tạo thành hợp chất ion KBr, có bao nhiêu electron được chuyển từ mỗi nguyên tử kali sang mỗi nguyên tử brom?

1 electron.

2 electron.

3 electron.

4 electron.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion - Đề 07

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 07

Câu 1: Quá trình nào sau đây mô tả đúng sự hình thành cation Na+ từ nguyên tử Na?

Na + 1e → Na+

Na → Na+ + 1e

Na + e- → Na+

Na → Na- + e+

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 07

Câu 2: Nguyên tử O (Z=8) có xu hướng nhận bao nhiêu electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất và tạo thành loại ion nào?

Nhường 2 electron, tạo thành cation O2+

Nhận 1 electron, tạo thành anion O-

Nhận 2 electron, tạo thành anion O2-

Nhường 6 electron, tạo thành cation O6+

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 07

Câu 3: Lực liên kết chủ yếu giữa các ion trong mạng tinh thể ion là gì?

Lực liên kết cộng hóa trị

Lực liên kết hydrogen

Lực tương tác van der Waals

Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 07

Câu 4: Cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo thành liên kết ion điển hình nhất?

K (Kali) và Cl (Chlorine)

C (Carbon) và O (Oxygen)

H (Hydrogen) và O (Oxygen)

N (Nitrogen) và O (Oxygen)

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 07

Câu 5: Nguyên tố X thuộc nhóm IA, nguyên tố Y thuộc nhóm VIIA. Công thức hợp chất ion tạo bởi X và Y là:

X2Y

XY2

X2Y7

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 07

Câu 6: Nguyên tố A (Z=12) và nguyên tố B (Z=16). Công thức hóa học của hợp chất ion tạo thành giữa A và B là:

A2B

AB2

A2B3

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 07

Câu 7: So sánh bán kính giữa nguyên tử K (Z=19) và ion K+ nào sau đây là đúng?

Bán kính nguyên tử K lớn hơn bán kính ion K+.

Bán kính nguyên tử K nhỏ hơn bán kính ion K+.

Bán kính nguyên tử K bằng bán kính ion K+.

Không thể so sánh vì chúng khác loại hạt.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 07

Câu 8: So sánh bán kính giữa nguyên tử S (Z=16) và ion S2- nào sau đây là đúng?

Bán kính nguyên tử S lớn hơn bán kính ion S2-.

Bán kính nguyên tử S nhỏ hơn bán kính ion S2-.

Bán kính nguyên tử S bằng bán kính ion S2-.

Không thể so sánh trực tiếp.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 07

Câu 9: Tại sao các hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao?

Vì chúng có cấu trúc phân tử riêng lẻ và lực liên kết yếu.

Vì chúng là chất khí ở điều kiện thường.

Vì lực hút tĩnh điện giữa các ion trong mạng tinh thể rất mạnh, cần nhiều năng lượng để phá vỡ.

Vì chúng dễ dàng tạo liên kết hydrogen với nhau.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 07

Câu 10: Ở trạng thái rắn, hợp chất ion có khả năng dẫn điện không? Tại sao?

Không, vì các ion bị giữ chặt trong mạng tinh thể và không di chuyển tự do được.

Có, vì các electron hóa trị có thể di chuyển dễ dàng.

Có, vì các ion dương và âm có thể trao đổi vị trí cho nhau.

Không, vì chúng không có electron tự do.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 07

Câu 11: Hợp chất ion dẫn điện tốt nhất trong trạng thái nào sau đây?

Chất rắn kết tinh

Chất khí

Dung dịch trong dung môi hữu cơ

Trạng thái nóng chảy hoặc dung dịch trong nước

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 07

Câu 12: Hầu hết các hợp chất ion có đặc điểm về tính tan như thế nào?

Thường dễ tan trong nước và khó tan trong dung môi hữu cơ.

Thường khó tan trong nước và dễ tan trong dung môi hữu cơ.

Thường dễ tan cả trong nước và dung môi hữu cơ.

Thường khó tan cả trong nước và dung môi hữu cơ.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 07

Câu 13: Cho các chất sau: HCl, NaCl, Cl2, H2O. Chất nào là hợp chất ion?

HCl

NaCl

Cl2

H2O

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 07

Câu 14: Cho các chất sau: K2O, CO2, SO2, NH3. Chất nào *không phải* là hợp chất ion?

K2O

CO2

SO2

Cả CO2, SO2, NH3

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 07

Câu 15: Trong hợp chất Al2O3, điện tích của ion nhôm (Al) và ion oxygen (O) lần lượt là:

Al+, O-

Al2+, O3-

Al3+, O2-

Al3-, O2+

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 07

Câu 16: Công thức hóa học của hợp chất ion tạo thành từ ion Al3+ và ion S2- là:

Al2S3

AlS

Al3S2

AlS2

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 07

Câu 17: Quy tắc octet (quy tắc bát tử) giải thích điều gì trong sự hình thành liên kết ion?

Nguyên tử luôn phải nhường hoặc nhận 8 electron.

Nguyên tử có xu hướng nhường hoặc nhận electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng giống khí hiếm (thường có 8 electron).

Ion tạo thành luôn có 8 proton trong hạt nhân.

Hợp chất ion luôn có 8 nguyên tử trong một đơn vị công thức.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 07

Câu 18: Ion nào sau đây có cấu hình electron khác với cấu hình của khí hiếm Neon ([Ne])?

Na+

F-

Mg2+

K+

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 07

Câu 19: Sắp xếp các ion sau theo chiều tăng dần bán kính: O2-, F-, Na+, Mg2+ (các ion này đều có cùng số electron)?

Mg2+ < Na+ < F- < O2-

O2- < F- < Na+ < Mg2+

Mg2+ < Na+ < O2- < F-

F- < O2- < Na+ < Mg2+

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 07

Câu 20: Một chất rắn X, màu trắng, tan tốt trong nước tạo thành dung dịch dẫn điện. Khi nung nóng chảy ở nhiệt độ rất cao, X cũng dẫn điện. Dựa vào các tính chất này, X có khả năng là loại hợp chất nào?

Kim loại

Hợp chất ion

Hợp chất cộng hóa trị phân cực

Hợp chất cộng hóa trị không phân cực

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 07

Câu 21: Yếu tố nào sau đây thường đóng vai trò quan trọng nhất quyết định tính chất ion của liên kết giữa hai nguyên tử?

Tổng số electron hóa trị của hai nguyên tử.

Kích thước của hai nguyên tử.

Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử.

Số lớp electron của hai nguyên tử.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 07

Câu 22: Nguyên tử R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns1. Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là np5 (cùng chu kì với R). Hợp chất ion tạo bởi R và X có công thức là:

R2X

RX2

R2X5

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 07

Câu 23: Khi hình thành hợp chất ion MgO, nguyên tử Mg ([Ne]3s2) và nguyên tử O ([He]2s22p4) đã có sự chuyển dịch electron như thế nào?

Mg nhường 1 electron cho O.

Mg nhường 2 electron cho O.

O nhường 2 electron cho Mg.

Mg và O góp chung electron tạo liên kết.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 07

Câu 24: Tại sao công thức hóa học của hợp chất ion thường được gọi là đơn vị công thức (formula unit) mà không phải là phân tử (molecule)?

Vì hợp chất ion tồn tại dưới dạng mạng tinh thể với các ion liên kết chặt chẽ, không tồn tại các phân tử riêng lẻ.

Vì hợp chất ion chỉ tồn tại ở trạng thái rắn.

Vì hợp chất ion không có khối lượng phân tử xác định.

Vì các ion trong hợp chất ion luôn di chuyển tự do.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 07

Câu 25: Quá trình nào sau đây *không* dẫn đến sự hình thành ion?

Nguyên tử kim loại nhường electron.

Nguyên tử phi kim nhận electron.

Phân tử bị điện li trong dung dịch.

Nguyên tử chia sẻ electron với nguyên tử khác.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 07

Câu 26: Số electron được chuyển dịch hoàn toàn khi hình thành một đơn vị công thức CaCl2 từ các nguyên tử Ca và Cl là bao nhiêu?

1 electron

2 electron

3 electron

4 electron

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 07

Câu 27: Ion nào sau đây có điện tích lớn nhất?

Na+

Ca2+

Al3+

Cl-

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 07

Câu 28: Cho các hợp chất ion sau: NaCl, KBr, LiF, CsI. Hợp chất nào có khả năng có nhiệt độ nóng chảy *thấp nhất* trong số các hợp chất này?

NaCl

KBr

LiF

CsI

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 07

Câu 29: Liên kết ion được hình thành do sự chênh lệch lớn về tính chất nào giữa hai nguyên tử?

Độ âm điện

Bán kính nguyên tử

Khối lượng nguyên tử

Số nơtron

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 07

Câu 30: Một hợp chất được tạo thành từ nguyên tố X (Z=19) và Y (Z=35). Hợp chất này là loại liên kết gì và công thức hóa học là gì?

Liên kết cộng hóa trị, XY

Liên kết ion, XY

Liên kết ion, X2Y

Liên kết cộng hóa trị, XY2

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion - Đề 08

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 08

Câu 1: Quá trình nào sau đây mô tả đúng sự hình thành cation Na+ từ nguyên tử Na?

Na + 1e → Na+

Na → Na+ + 1e

Na + e- → Na+

Na → Na- + e+

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 08

Câu 2: Nguyên tử O (Z=8) có xu hướng nhận bao nhiêu electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất và tạo thành loại ion nào?

Nhường 2 electron, tạo thành cation O2+

Nhận 1 electron, tạo thành anion O-

Nhận 2 electron, tạo thành anion O2-

Nhường 6 electron, tạo thành cation O6+

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 08

Câu 3: Lực liên kết chủ yếu giữa các ion trong mạng tinh thể ion là gì?

Lực liên kết cộng hóa trị

Lực liên kết hydrogen

Lực tương tác van der Waals

Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 08

Câu 4: Cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo thành liên kết ion điển hình nhất?

K (Kali) và Cl (Chlorine)

C (Carbon) và O (Oxygen)

H (Hydrogen) và O (Oxygen)

N (Nitrogen) và O (Oxygen)

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 08

Câu 5: Nguyên tố X thuộc nhóm IA, nguyên tố Y thuộc nhóm VIIA. Công thức hợp chất ion tạo bởi X và Y là:

X2Y

XY2

X2Y7

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 08

Câu 6: Nguyên tố A (Z=12) và nguyên tố B (Z=16). Công thức hóa học của hợp chất ion tạo thành giữa A và B là:

A2B

AB2

A2B3

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 08

Câu 7: So sánh bán kính giữa nguyên tử K (Z=19) và ion K+ nào sau đây là đúng?

Bán kính nguyên tử K lớn hơn bán kính ion K+.

Bán kính nguyên tử K nhỏ hơn bán kính ion K+.

Bán kính nguyên tử K bằng bán kính ion K+.

Không thể so sánh vì chúng khác loại hạt.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 08

Câu 8: So sánh bán kính giữa nguyên tử S (Z=16) và ion S2- nào sau đây là đúng?

Bán kính nguyên tử S lớn hơn bán kính ion S2-.

Bán kính nguyên tử S nhỏ hơn bán kính ion S2-.

Bán kính nguyên tử S bằng bán kính ion S2-.

Không thể so sánh trực tiếp.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 08

Câu 9: Tại sao các hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao?

Vì chúng có cấu trúc phân tử riêng lẻ và lực liên kết yếu.

Vì chúng là chất khí ở điều kiện thường.

Vì lực hút tĩnh điện giữa các ion trong mạng tinh thể rất mạnh, cần nhiều năng lượng để phá vỡ.

Vì chúng dễ dàng tạo liên kết hydrogen với nhau.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 08

Câu 10: Ở trạng thái rắn, hợp chất ion có khả năng dẫn điện không? Tại sao?

Không, vì các ion bị giữ chặt trong mạng tinh thể và không di chuyển tự do được.

Có, vì các electron hóa trị có thể di chuyển dễ dàng.

Có, vì các ion dương và âm có thể trao đổi vị trí cho nhau.

Không, vì chúng không có electron tự do.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 08

Câu 11: Hợp chất ion dẫn điện tốt nhất trong trạng thái nào sau đây?

Chất rắn kết tinh

Chất khí

Dung dịch trong dung môi hữu cơ

Trạng thái nóng chảy hoặc dung dịch trong nước

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 08

Câu 12: Hầu hết các hợp chất ion có đặc điểm về tính tan như thế nào?

Thường dễ tan trong nước và khó tan trong dung môi hữu cơ.

Thường khó tan trong nước và dễ tan trong dung môi hữu cơ.

Thường dễ tan cả trong nước và dung môi hữu cơ.

Thường khó tan cả trong nước và dung môi hữu cơ.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 08

Câu 13: Cho các chất sau: HCl, NaCl, Cl2, H2O. Chất nào là hợp chất ion?

HCl

NaCl

Cl2

H2O

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 08

Câu 14: Cho các chất sau: K2O, CO2, SO2, NH3. Chất nào *không phải* là hợp chất ion?

K2O

CO2

SO2

Cả CO2, SO2, NH3

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 08

Câu 15: Trong hợp chất Al2O3, điện tích của ion nhôm (Al) và ion oxygen (O) lần lượt là:

Al+, O-

Al2+, O3-

Al3+, O2-

Al3-, O2+

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 08

Câu 16: Công thức hóa học của hợp chất ion tạo thành từ ion Al3+ và ion S2- là:

Al2S3

AlS

Al3S2

AlS2

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 08

Câu 17: Quy tắc octet (quy tắc bát tử) giải thích điều gì trong sự hình thành liên kết ion?

Nguyên tử luôn phải nhường hoặc nhận 8 electron.

Nguyên tử có xu hướng nhường hoặc nhận electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng giống khí hiếm (thường có 8 electron).

Ion tạo thành luôn có 8 proton trong hạt nhân.

Hợp chất ion luôn có 8 nguyên tử trong một đơn vị công thức.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 08

Câu 18: Ion nào sau đây có cấu hình electron khác với cấu hình của khí hiếm Neon ([Ne])?

Na+

F-

Mg2+

K+

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 08

Câu 19: Sắp xếp các ion sau theo chiều tăng dần bán kính: O2-, F-, Na+, Mg2+ (các ion này đều có cùng số electron)?

Mg2+ < Na+ < F- < O2-

O2- < F- < Na+ < Mg2+

Mg2+ < Na+ < O2- < F-

F- < O2- < Na+ < Mg2+

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 08

Kim loại

Hợp chất ion

Hợp chất cộng hóa trị phân cực

Hợp chất cộng hóa trị không phân cực

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 08

Câu 21: Yếu tố nào sau đây thường đóng vai trò quan trọng nhất quyết định tính chất ion của liên kết giữa hai nguyên tử?

Tổng số electron hóa trị của hai nguyên tử.

Kích thước của hai nguyên tử.

Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử.

Số lớp electron của hai nguyên tử.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 08

R2X

RX2

R2X5

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 08

Câu 23: Khi hình thành hợp chất ion MgO, nguyên tử Mg ([Ne]3s2) và nguyên tử O ([He]2s22p4) đã có sự chuyển dịch electron như thế nào?

Mg nhường 1 electron cho O.

Mg nhường 2 electron cho O.

O nhường 2 electron cho Mg.

Mg và O góp chung electron tạo liên kết.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 08

Câu 24: Tại sao công thức hóa học của hợp chất ion thường được gọi là đơn vị công thức (formula unit) mà không phải là phân tử (molecule)?

Vì hợp chất ion tồn tại dưới dạng mạng tinh thể với các ion liên kết chặt chẽ, không tồn tại các phân tử riêng lẻ.

Vì hợp chất ion chỉ tồn tại ở trạng thái rắn.

Vì hợp chất ion không có khối lượng phân tử xác định.

Vì các ion trong hợp chất ion luôn di chuyển tự do.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 08

Câu 25: Quá trình nào sau đây *không* dẫn đến sự hình thành ion?

Nguyên tử kim loại nhường electron.

Nguyên tử phi kim nhận electron.

Phân tử bị điện li trong dung dịch.

Nguyên tử chia sẻ electron với nguyên tử khác.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 08

Câu 26: Số electron được chuyển dịch hoàn toàn khi hình thành một đơn vị công thức CaCl2 từ các nguyên tử Ca và Cl là bao nhiêu?

1 electron

2 electron

3 electron

4 electron

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 08

Câu 27: Ion nào sau đây có điện tích lớn nhất?

Na+

Ca2+

Al3+

Cl-

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 08

Câu 28: Cho các hợp chất ion sau: NaCl, KBr, LiF, CsI. Hợp chất nào có khả năng có nhiệt độ nóng chảy *thấp nhất* trong số các hợp chất này?

NaCl

KBr

LiF

CsI

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 08

Câu 29: Liên kết ion được hình thành do sự chênh lệch lớn về tính chất nào giữa hai nguyên tử?

Độ âm điện

Bán kính nguyên tử

Khối lượng nguyên tử

Số nơtron

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 08

Câu 30: Một hợp chất được tạo thành từ nguyên tố X (Z=19) và Y (Z=35). Hợp chất này là loại liên kết gì và công thức hóa học là gì?

Liên kết cộng hóa trị, XY

Liên kết ion, XY

Liên kết ion, X2Y

Liên kết cộng hóa trị, XY2

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion - Đề 09

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 09

Câu 1: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s¹ và nguyên tử Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁵. Khi X và Y phản ứng với nhau tạo thành hợp chất ion, quá trình hình thành ion của X diễn ra như thế nào?

X nhận thêm 1 electron để tạo thành ion X⁻.

X nhận thêm 7 electron để tạo thành ion X⁷⁻.

X nhường đi 1 electron để tạo thành ion X⁺.

X nhường đi 7 electron để tạo thành ion X⁷⁺.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 09

Câu 2: Cho các nguyên tố sau: Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), Cl (Z=17), O (Z=8), S (Z=16). Dựa vào cấu hình electron, ion nào dưới đây có cấu hình electron giống với khí hiếm Neon (Ne)?

Mg²⁺ và S²⁻

Na⁺ và Cl⁻

Al³⁺ và O²⁻

Na⁺ và O²⁻

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 09

Câu 3: Liên kết ion được hình thành chủ yếu giữa các nguyên tố có đặc điểm nào sau đây về độ âm điện?

Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử lớn (thường > 1.7).

Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử nhỏ (thường < 0.4).

Độ âm điện của cả hai nguyên tử đều rất cao.

Độ âm điện của cả hai nguyên tử đều rất thấp.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 09

Câu 4: Hợp chất ion CaCl₂ được tạo thành từ nguyên tử Ca (Z=20) và nguyên tử Cl (Z=17). Quá trình hình thành liên kết ion trong CaCl₂ được mô tả chính xác nhất bằng phương trình nào?

Ca + Cl₂ → CaCl₂

Ca²⁺ + 2Cl⁻ → CaCl₂

Ca → Ca²⁺ + 2e⁻; Cl + 1e⁻ → Cl⁻; Ca²⁺ + 2Cl⁻ → CaCl₂

Ca → Ca⁺ + 1e⁻; Cl + 1e⁻ → Cl⁻; Ca⁺ + Cl⁻ → CaCl

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 09

Câu 5: So sánh bán kính của nguyên tử kim loại nhóm IA và ion tương ứng của nó. Nhận định nào sau đây là đúng?

Bán kính nguyên tử nhỏ hơn bán kính ion vì nguyên tử nhường electron.

Bán kính nguyên tử lớn hơn bán kính ion vì ion mất lớp electron ngoài cùng.

Bán kính nguyên tử bằng bán kính ion vì số proton không đổi.

Bán kính nguyên tử lớn hơn bán kính ion vì lực hút hạt nhân lên electron lớp ngoài cùng giảm.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 09

Câu 6: Trong mạng tinh thể ion, các ion được sắp xếp như thế nào?

Các ion cùng dấu hút nhau, khác dấu đẩy nhau.

Các ion chỉ tồn tại độc lập và không có cấu trúc sắp xếp cụ thể.

Các ion dương nằm ở trung tâm và các ion âm bao quanh ngẫu nhiên.

Các ion dương và âm được sắp xếp luân phiên nhau một cách trật tự trong không gian ba chiều.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 09

Câu 7: Tính chất vật lý nào sau đây KHÔNG phải là tính chất điển hình của hầu hết các hợp chất ion?

Dẫn điện tốt ở trạng thái rắn.

Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

Thường tồn tại ở trạng thái tinh thể rắn ở điều kiện thường.

Dẫn điện khi tan trong nước hoặc nóng chảy.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 09

Câu 8: Tại sao hợp chất ion lại dẫn điện khi tan trong nước hoặc ở trạng thái nóng chảy?

Vì các phân tử nước truyền electron qua lại.

Vì các ion dương và ion âm trở nên linh động và di chuyển tự do.

Vì liên kết ion bị phá vỡ hoàn toàn tạo thành nguyên tử trung hòa.

Vì các electron hóa trị của nguyên tử kim loại di chuyển tự do.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 09

Câu 9: Cho các hợp chất sau: HCl, KBr, CO₂, H₂O, CaO. Hợp chất nào chắc chắn là hợp chất ion?

HCl

CO₂

H₂O

KBr

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 09

Câu 10: Nguyên tố A thuộc nhóm IIA và nguyên tố B thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Công thức hợp chất ion tạo bởi A và B là gì?

A₂B

A₂B₃

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 09

Câu 11: Ion X⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. Nguyên tử X là nguyên tố nào?

Na (Z=11)

K (Z=19)

Li (Z=3)

F (Z=9)

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 09

Câu 12: Ion Y²⁻ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Nguyên tử Y là nguyên tố nào?

O (Z=8)

Cl (Z=17)

Se (Z=34)

S (Z=16)

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 09

Câu 13: Tại sao hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao?

Vì liên kết ion là liên kết yếu.

Vì lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu trong mạng tinh thể rất mạnh, cần nhiều năng lượng để phá vỡ.

Vì các ion có kích thước rất nhỏ.

Vì chúng có khả năng hòa tan tốt trong nước.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 09

Câu 14: Cho các hợp chất sau: NaCl, H₂S, NH₃, MgO, CCl₄. Số hợp chất ion trong danh sách này là:

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 09

Câu 15: So sánh bán kính của nguyên tử phi kim nhóm VIIA và ion tương ứng của nó. Nhận định nào sau đây là đúng?

Bán kính nguyên tử nhỏ hơn bán kính ion vì ion nhận thêm electron làm tăng lực đẩy giữa các electron.

Bán kính nguyên tử lớn hơn bán kính ion vì nguyên tử nhường electron.

Bán kính nguyên tử bằng bán kính ion vì số proton không đổi.

Bán kính nguyên tử nhỏ hơn bán kính ion vì lực hút hạt nhân lên electron lớp ngoài cùng giảm.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 09

Câu 16: Công thức của hợp chất ion tạo bởi cation Al³⁺ và anion O²⁻ là gì?

AlO

AlO₂

Al₂O₃

Al₃O₂

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 09

Câu 17: Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm IA. Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA. Hợp chất tạo bởi R và X là loại liên kết gì và có công thức là gì?

Liên kết ion, RX

Liên kết cộng hóa trị, RX

Liên kết ion, R₂X

Liên kết cộng hóa trị, RX₂

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 09

Câu 18: Phân tích quá trình hình thành ion trong phản ứng giữa kim loại kiềm (nhóm IA) và halogen (nhóm VIIA). Điều gì xảy ra với số electron của nguyên tử kim loại kiềm và halogen?

Kim loại kiềm nhận 1 electron, halogen nhường 1 electron.

Kim loại kiềm nhường 1 electron, halogen nhận 1 electron.

Kim loại kiềm nhận 7 electron, halogen nhường 7 electron.

Kim loại kiềm nhường 7 electron, halogen nhận 7 electron.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 09

Câu 19: Dựa vào hiệu độ âm điện (giả sử Na: 0.93, Cl: 3.16, C: 2.55, O: 3.44, H: 2.20, S: 2.58, Mg: 1.31), hợp chất nào sau đây có tính chất ion rõ rệt nhất?

NaCl

HCl

H₂S

CO₂

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 09

Câu 20: Mạng tinh thể ion của NaCl có cấu trúc lập phương tâm diện. Điều này giải thích cho tính chất nào của NaCl?

Dễ bay hơi.

Mềm, dễ nóng chảy.

Dẫn điện tốt ở trạng thái rắn.

Có nhiệt độ nóng chảy cao và khá cứng.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 09

Câu 21: Ion nào dưới đây có tổng số electron khác với ion còn lại trong cùng nhóm?

Na⁺

Mg²⁺

Cl⁻

Al³⁺

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 09

Câu 22: Cho các phát biểu sau về liên kết ion: (1) Liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. (2) Liên kết ion chỉ được hình thành giữa kim loại và phi kim. (3) Hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy thấp. (4) Dung dịch chứa hợp chất ion dẫn điện được. Số phát biểu đúng là:

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 09

Câu 23: Nguyên tố A (Z=19) và nguyên tố B (Z=35). Khi A và B tạo hợp chất, công thức và loại liên kết chủ yếu trong hợp chất đó là gì?

AB, liên kết ion.

AB₂, liên kết ion.

A₂B, liên kết cộng hóa trị.

AB, liên kết cộng hóa trị.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 09

Câu 24: Giải thích nào sau đây là hợp lý nhất khi nói về sự hình thành ion dương?

Nguyên tử nhận thêm electron.

Nguyên tử mất đi proton.

Nguyên tử nhận thêm neutron.

Nguyên tử mất đi electron.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 09

Câu 25: Cho các ion sau: Li⁺, Be²⁺, F⁻, O²⁻. Ion nào có bán kính nhỏ nhất?

Li⁺

Be²⁺

F⁻

O²⁻

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 09

Câu 26: Hợp chất nào sau đây được tạo thành bởi liên kết ion và có công thức phù hợp với quy tắc hóa trị?

Na₂O

CH₄

SO₂

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 09

Câu 27: Cho các nhận định sau: (1) Các hợp chất ion đều tan tốt trong nước. (2) Nước muối (dung dịch NaCl) dẫn điện được là do sự di chuyển của các ion Na⁺ và Cl⁻. (3) Hợp chất ion ở trạng thái rắn không dẫn điện vì các ion bị giữ chặt trong mạng lưới. (4) Lực hút tĩnh điện giữa các ion trong mạng tinh thể ion là lực yếu. Số nhận định đúng là:

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 09

Câu 28: Để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm, nguyên tử Mg (Z=12) sẽ có xu hướng như thế nào?

Nhận 6 electron để tạo thành ion Mg⁶⁻.

Nhận 2 electron để tạo thành ion Mg²⁻.

Nhường 2 electron để tạo thành ion Mg²⁺.

Nhường 6 electron để tạo thành ion Mg⁶⁺.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 09

Câu 29: Sự hình thành liên kết ion giữa kali (K, Z=19) và brom (Br, Z=35) liên quan đến sự chuyển giao electron như thế nào?

K nhận 1e từ Br, Br nhường 1e cho K.

K nhường 1e cho Br, tạo thành K⁺ và Br⁻.

K nhường 7e cho Br, tạo thành K⁷⁺ và Br⁷⁻.

K và Br góp chung electron để tạo liên kết.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 09

Câu 30: Cho các chất sau: CO₂, NaCl, H₂O, Fe, O₂. Chất nào có khả năng dẫn điện khi nóng chảy?

CO₂

NaCl

H₂O

O₂

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion - Đề 10

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 1: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p¹. Khi hình thành liên kết ion với nguyên tử Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁴, công thức của hợp chất ion tạo thành là gì?

X₂Y₃

X₂Y

XY₂

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 2: Quá trình nào sau đây mô tả đúng sự hình thành ion Na⁺ từ nguyên tử Na?

Na + 1e → Na⁺

Na → Na⁺ + 1e

Na⁺ + 1e → Na

Na → Na⁻ + 1e

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 3: Ion nào dưới đây có cấu hình electron giống với khí hiếm Neon (Ne)?

F⁻

Cl⁻

Mg²⁺

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 4: Liên kết ion được hình thành chủ yếu giữa các nguyên tố có đặc điểm nào về độ âm điện?

Độ âm điện tương đương nhau.

Độ âm điện chênh lệch nhỏ.

Độ âm điện đều rất thấp.

Độ âm điện chênh lệch lớn.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 5: Cho biết nguyên tử A thuộc nhóm IA, chu kì 3 và nguyên tử B thuộc nhóm VIIA, chu kì 2 trong bảng tuần hoàn. Hợp chất tạo bởi A và B có loại liên kết gì và công thức hóa học là gì?

Liên kết cộng hóa trị, AB

Liên kết ion, AB

Liên kết ion, A₂B

Liên kết cộng hóa trị, AB₂

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 6: Tại sao các hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao?

Vì các ion liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị rất bền.

Vì các phân tử hợp chất ion liên kết với nhau bằng lực Van der Waals mạnh.

Vì cần năng lượng lớn để phá vỡ mạng lưới tinh thể ion bởi lực hút tĩnh điện mạnh giữa các ion trái dấu.

Vì chúng có cấu trúc phân tử riêng lẻ và khối lượng mol lớn.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 7: Khi nóng chảy hoặc tan trong nước, các hợp chất ion có khả năng dẫn điện. Giải thích nào sau đây là đúng?

Các ion trái dấu tách rời nhau và di chuyển tự do trong dung dịch hoặc trạng thái nóng chảy.

Các electron hóa trị của nguyên tử kim loại di chuyển tự do.

Các phân tử nước phân li thành ion H⁺ và OH⁻.

Các nguyên tử trong hợp chất ion biến thành các electron tự do.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 8: Cho các hợp chất sau: NaCl, HCl, H₂O, K₂O. Hợp chất nào là hợp chất ion điển hình?

HCl

H₂O

N₂

K₂O

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 9: Tại sao hợp chất ion ở trạng thái rắn thường không dẫn điện?

Vì các ion không có điện tích.

Vì các ion bị cố định tại các nút mạng tinh thể và không di chuyển tự do được.

Vì các electron hóa trị đã bị chuyển hết sang nguyên tử phi kim.

Vì lực hút giữa các ion quá yếu.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 10: So sánh bán kính của nguyên tử K và ion K⁺. Nhận định nào sau đây là đúng?

Bán kính nguyên tử K lớn hơn bán kính ion K⁺.

Bán kính nguyên tử K nhỏ hơn bán kính ion K⁺.

Bán kính nguyên tử K bằng bán kính ion K⁺.

Không thể so sánh.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 11: Ion nào sau đây có cấu hình electron khác với cấu hình của Argon (Ar)?

Cl⁻

Ca²⁺

Na⁺

S²⁻

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 12: Một hợp chất ion có công thức là MX₂, trong đó M là kim loại và X là phi kim. Biết rằng ion M²⁺ có cấu hình electron của khí hiếm chu kì 3 và ion X⁻ có cấu hình electron của khí hiếm chu kì 2. Xác định nguyên tố M và X.

M là Na, X là Cl

M là Mg, X là F

M là Ca, X là Br

M là Ba, X là I

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 13: Mạng lưới tinh thể ion được hình thành bởi sự sắp xếp có quy luật của các ion trái dấu. Lực liên kết chủ yếu trong mạng lưới này là gì?

Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

Lực liên kết cộng hóa trị bền vững.

Lực đẩy giữa các hạt nhân nguyên tử.

Lực Van der Waals yếu.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 14: Cho các hợp chất: CO₂, BaCl₂, NH₃, O₂. Hợp chất nào chứa liên kết ion?

CO₂

BaCl₂

NH₃

O₂

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 15: Tính chất nào sau đây KHÔNG phải là tính chất điển hình của hợp chất ion?

Thường tồn tại ở trạng thái rắn ở điều kiện thường.

Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

Dẫn điện khi nóng chảy hoặc tan trong nước.

Dễ bay hơi ở nhiệt độ thường.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 16: Cho các ion sau: Li⁺, Be²⁺, O²⁻, F⁻. Ion nào có bán kính nhỏ nhất?

Li⁺

Be²⁺

O²⁻

F⁻

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 17: Khi nguyên tử X (Z=19) kết hợp với nguyên tử Y (Z=17) để tạo thành hợp chất ion, quá trình chuyển electron diễn ra như thế nào?

X nhường 1 electron cho Y.

Y nhường 1 electron cho X.

X nhường 2 electron cho Y.

Y nhường 2 electron cho X.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 18: Hợp chất ion nào sau đây có công thức không đúng?

CaCl₂

Al₂O₃

K₂Cl

MgO

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 19: Năng lượng mạng lưới tinh thể ion là gì?

Năng lượng cần thiết để một mol hợp chất ion chuyển từ trạng thái rắn sang lỏng.

Năng lượng giải phóng khi một mol hợp chất ion hình thành từ các nguyên tử ở trạng thái khí.

Năng lượng cần thiết để phá vỡ tất cả liên kết cộng hóa trị trong một mol hợp chất.

Năng lượng giải phóng khi các ion ở trạng thái khí kết hợp với nhau tạo thành một mol tinh thể ion.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 20: Yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến độ lớn của năng lượng mạng lưới tinh thể ion?

Chỉ khối lượng mol của hợp chất.

Chỉ độ âm điện của nguyên tố kim loại.

Điện tích của ion và khoảng cách giữa các ion.

Chỉ số lượng electron hóa trị.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 21: Cho biết các ion sau có cùng cấu hình electron của khí hiếm Neon: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, O²⁻. Sắp xếp các ion này theo chiều tăng dần bán kính.

O²⁻ < F⁻ < Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺

Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < F⁻ < O²⁻

Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺ < F⁻ < O²⁻

Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < O²⁻ < F⁻

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 22: Dựa vào độ âm điện (ví dụ: Na=0.93, Cl=3.16), hãy dự đoán loại liên kết chính trong hợp chất NaCl.

Liên kết ion.

Liên kết cộng hóa trị phân cực.

Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Liên kết kim loại.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 23: Tại sao các hợp chất ion thường dễ tan trong dung môi phân cực như nước?

Vì lực hút giữa các ion rất yếu nên nước dễ dàng phá vỡ mạng tinh thể.

Các phân tử nước phân cực bao quanh và làm ổn định các ion, giúp phá vỡ mạng lưới tinh thể ion.

Nước cung cấp electron làm trung hòa điện tích của các ion.

Các hợp chất ion tạo liên kết cộng hóa trị với nước.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 24: Cho các cặp nguyên tố sau: (1) K và Br, (2) C và O, (3) H và Cl, (4) Na và S. Cặp nào có khả năng tạo hợp chất ion điển hình nhất?

K và Br

C và O

H và Cl

Na và S

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 25: Khi nguyên tử Mg (Z=12) mất electron để trở thành ion Mg²⁺, số electron ở lớp vỏ của ion Mg²⁺ là bao nhiêu?

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 26: Quá trình nào sau đây cần năng lượng (thu nhiệt)?

Ion hóa nguyên tử kim loại (nhường electron).

Hình thành mạng lưới tinh thể ion từ ion khí.

Nguyên tử phi kim nhận electron (ái lực electron).

Tất cả các quá trình trên đều tỏa nhiệt.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 27: Phân tích quá trình hình thành hợp chất Na₂O từ nguyên tử Na và O. Số electron mỗi nguyên tử O nhận là bao nhiêu?

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 28: Cho các hợp chất sau: CaCl₂, H₂S, CH₄, LiF. Hợp chất nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất (dựa trên tính chất chung của liên kết)?

CaCl₂

H₂S

CH₄

LiF

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 29: Ion Fe³⁺ có bao nhiêu electron? Biết nguyên tử Fe có Z=26.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Tags: Bộ đề 10

Câu 30: Phát biểu nào sau đây về liên kết ion là SAI?

Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Sự hình thành liên kết ion thường kèm theo sự nhường và nhận electron.

Hợp chất ion thường là tinh thể rắn ở điều kiện thường.

Hợp chất ion dẫn điện tốt ở trạng thái rắn.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Đề trắc nghiệm liên quan:

Đề Trắc nghiệm Hóa 10 – Chân trời sáng tạo – Bài 11: Liên kết hydrogen và tương tác van der waals
Đề Trắc nghiệm Hóa 10 – Chân trời sáng tạo – Bài 3: Nguyên tố hóa học
Đề Trắc nghiệm Hóa 10 – Chân trời sáng tạo – Bài 4: Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử
Đề Trắc nghiệm Hóa 10 – Chân trời sáng tạo – Bài 1: Nhập môn Hóa học
Đề Trắc nghiệm Hóa 10 – Chân trời sáng tạo – Bài 10: Liên kết cộng hóa trị

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Đề trắc nghiệm liên quan:

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha