Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Chân Trời Sáng Tạo) Bài 2: Cân Bằng Trong Dung Dịch Nước

Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Chân Trời Sáng Tạo) Bài 2: Cân Bằng Trong Dung Dịch Nước tổng hợp câu hỏi trắc nghiệm chứa đựng nhiều dạng bài tập, bài thi, cũng như các câu hỏi trắc nghiệm và bài kiểm tra, trong bộ Trắc Nghiệm Hóa Học 11 – Chân Trời Sáng Tạo. Nội dung trắc nghiệm nhấn mạnh phần kiến thức nền tảng và chuyên môn sâu của học phần này. Mọi bộ đề trắc nghiệm đều cung cấp câu hỏi, đáp án cùng hướng dẫn giải cặn kẽ. Mời bạn thử sức làm bài nhằm ôn luyện và làm vững chắc kiến thức cũng như đánh giá năng lực bản thân!

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước - Đề 01

1 / 29

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 01

Câu 1: Dung dịch nào sau đây, khi hòa tan vào nước ở cùng nồng độ mol, có khả năng dẫn điện tốt nhất?

NaCl 0.1 M

H2SO4 0.1 M

CH3COOH 0.1 M

C2H5OH 0.1 M

Khả năng dẫn điện của dung dịch phụ thuộc vào nồng độ và điện tích của các ion. Chất điện li mạnh phân li hoàn toàn tạo ra nhiều ion hơn so với chất điện li yếu hoặc chất không điện li ở cùng nồng độ. NaCl là chất điện li mạnh tạo ra 2 ion (Na+, Cl-). H2SO4 là acid mạnh, phân li hoàn toàn tạo ra 3 ion (2H+, SO42-). CH3COOH là acid yếu, phân li không hoàn toàn. C2H5OH là chất không điện li. H2SO4 tạo ra tổng nồng độ ion lớn nhất (gấp 3 lần nồng độ mol ban đầu) so với NaCl (gấp 2 lần) và các chất còn lại.

2 / 29

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 01

Câu 2: Theo thuyết Bronsted-Lowry, trong phản ứng thuận của cân bằng sau: $HCO_3^- (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons CO_3^{2-} (aq) + H_3O^+ (aq)$, chất nào đóng vai trò là acid?

$HCO_3^-$

$CO_3^{2-}$

$H_3O^+$

$H_2O$

Theo thuyết Bronsted-Lowry, acid là chất nhường proton (H+). Trong phản ứng thuận ($HCO_3^- + H_2O rightarrow CO_3^{2-} + H_3O^+$), $H_2O$ nhường một proton cho $HCO_3^-$ để tạo thành $H_3O^+$. Do đó, $H_2O$ đóng vai trò là acid.

3 / 29

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 01

Câu 3: Một dung dịch $Ba(OH)_2$ có nồng độ 0.05 M. Giả sử $Ba(OH)_2$ phân li hoàn toàn trong nước. Nồng độ mol của ion $OH^-$ trong dung dịch này là bao nhiêu?

0.05 M

0.025 M

0.10 M

0.15 M

Barium hydroxide ($Ba(OH)_2$) là một base mạnh, phân li hoàn toàn theo phương trình: $Ba(OH)_2 (aq) rightarrow Ba^{2+} (aq) + 2OH^- (aq)$. Theo tỉ lệ mol từ phương trình, 1 mol $Ba(OH)_2$ tạo ra 2 mol $OH^-$. Do đó, nếu nồng độ $Ba(OH)_2$ là 0.05 M, nồng độ ion $OH^-$ sẽ là $2 times 0.05 M = 0.10 M$.

4 / 29

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 01

Câu 4: Cho các chất sau: $HCl$, $NaOH$, $C_{12}H_{22}O_{11}$ (saccharose), $CH_3COOH$. Khi hòa tan riêng từng chất vào nước, dung dịch nào tạo thành chứa đồng thời cả phân tử hòa tan và ion?

$HCl$

$NaOH$

$C_{12}H_{22}O_{11}$

$CH_3COOH$

Chất điện li mạnh ($HCl$, $NaOH$) phân li hoàn toàn thành ion trong nước, không còn tồn tại dưới dạng phân tử hòa tan (trừ $H_2O$). Chất không điện li ($C_{12}H_{22}O_{11}$) hòa tan dưới dạng phân tử, không phân li thành ion. Chất điện li yếu ($CH_3COOH$) phân li không hoàn toàn, tồn tại cả dạng phân tử chưa phân li và một phần nhỏ phân li thành ion trong dung dịch.

5 / 29

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 01

Câu 5: Nước tinh khiết có khả năng dẫn điện rất kém là do:

Phân tử nước không phân cực.

Nước là chất điện li rất yếu.

Nước không chứa bất kỳ ion nào.

Các phân tử nước liên kết chặt chẽ với nhau bằng liên kết hydrogen.

Khả năng dẫn điện của dung dịch phụ thuộc vào sự có mặt của các ion tự do. Nước là chất điện li rất yếu, chỉ một phần rất nhỏ phân tử nước phân li thành ion ($H^+$ và $OH^-$) theo cân bằng $2H_2O rightleftharpoons H_3O^+ + OH^-$. Nồng độ ion trong nước tinh khiết rất thấp ($[H^+] = [OH^-] approx 10^{-7} M$ ở 25°C), do đó khả năng dẫn điện rất kém.

6 / 29

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 01

Câu 7: Dung dịch $X$ có pH = 9 ở 25°C. Dung dịch $X$ có môi trường gì và nồng độ ion $H^+$ là bao nhiêu?

Acid và $[H^+] = 10^{-9} M$

Trung tính và $[H^+] = 10^{-9} M$

Base và $[H^+] = 10^{-9} M$

Base và $[H^+] = 10^9 M$

Ở 25°C, dung dịch có pH > 7 là môi trường base, pH < 7 là môi trường acid, pH = 7 là môi trường trung tính. pH = 9 > 7 nên dung dịch có môi trường base. Mối liên hệ giữa pH và nồng độ $H^+$ là $pH = -log[H^+]$, suy ra $[H^+] = 10^{-pH}$. Với pH = 9, $[H^+] = 10^{-9} M$.

7 / 29

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 01

Câu 8: Cặp chất nào sau đây là cặp acid-base liên hợp theo thuyết Bronsted-Lowry?

$H_2SO_4$ và $SO_4^{2-}$

$HNO_3$ và $NO_2^-$

$H_2O$ và $OH^-$

$NH_4^+$ và $NH_3$

8 / 29

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 01

Câu 9: Khi nhỏ vài giọt dung dịch methyl da cam vào dung dịch $X$, dung dịch chuyển sang màu vàng. Dung dịch $X$ có thể là chất nào sau đây?

$HCl$

$NaCl$

$NaOH$

$H_2SO_4$

Methyl da cam là chỉ thị acid-base. Nó có màu đỏ trong môi trường acid (pH < 3.1), màu vàng trong môi trường base (pH > 4.4) và màu da cam trong khoảng pH trung gian (3.1 - 4.4). Dung dịch chuyển sang màu vàng chứng tỏ môi trường là base. $HCl$ là acid mạnh. $NaCl$ là muối trung tính. $H_2SO_4$ là acid mạnh. $NaOH$ là base mạnh. Chỉ có $NaOH$ tạo môi trường base.

9 / 29

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 01

Câu 10: Cho phương trình điện li: $Al_2(SO_4)_3 rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}$. Phương trình này biểu diễn sự điện li của:

Một chất điện li mạnh.

Một chất điện li yếu.

Một chất không điện li.

Nước.

Phương trình biểu diễn sự phân li của một phân tử $Al_2(SO_4)_3$ thành 2 ion $Al^{3+}$ và 3 ion $SO_4^{2-}$. Đây là phương trình điện li của muối nhôm sulfate ($Al_2(SO_4)_3$), một chất điện li mạnh.

10 / 29

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 01

Câu 11: Dung dịch $CH_3COOH$ là chất điện li yếu. Điều này có nghĩa là:

Nó không phân li thành ion trong nước.

Nó phân li hoàn toàn thành ion trong nước.

Nó chỉ tồn tại dưới dạng ion trong dung dịch.

Nó tồn tại chủ yếu dưới dạng phân tử trong dung dịch và chỉ phân li một phần nhỏ thành ion.

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ phân li một phần thành ion, phần còn lại tồn tại dưới dạng phân tử hòa tan. Do đó, trong dung dịch $CH_3COOH$, tồn tại cả phân tử $CH_3COOH$ chưa phân li và các ion $CH_3COO^-$ và $H^+$ được tạo ra từ sự phân li không hoàn toàn.

11 / 29

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 01

Câu 12: Ở 25°C, tích số ion của nước ($K_w$) là $1.0 times 10^{-14}$. Khi nhiệt độ tăng lên 50°C, giá trị $K_w$ tăng lên. Điều này cho thấy:

Sự phân li của nước là quá trình thu nhiệt.

Sự phân li của nước là quá trình tỏa nhiệt.

Nước tinh khiết ở 50°C có môi trường acid.

Nồng độ $H^+$ trong nước tinh khiết ở 50°C bằng nồng độ $H^+$ ở 25°C.

Tích số ion của nước ($K_w = [H^+][OH^-]$) tăng khi nhiệt độ tăng. Sự phân li của nước ($2H_2O rightleftharpoons H_3O^+ + OH^-$) là một quá trình thu nhiệt. Theo nguyên lí Le Chatelier, khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt, tức là chiều thuận, làm tăng nồng độ $H^+$ và $OH^-$, do đó $K_w$ tăng. Khi $K_w$ tăng, $[H^+]$ và $[OH^-]$ trong nước tinh khiết (vẫn trung tính, $[H^+] = [OH^-]$) đều tăng lên, dẫn đến pH của nước tinh khiết ở 50°C sẽ nhỏ hơn 7.

12 / 29

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 01

Câu 13: Cho các dung dịch sau có cùng nồng độ 0.1 M: $HNO_3$, $HF$, $CH_3COOH$. Biết $K_a$ của $HNO_3$ (acid mạnh) >> $K_a$ của $HF$ ($6.6 times 10^{-4}$) >> $K_a$ của $CH_3COOH$ ($1.8 times 10^{-5}$). Sắp xếp khả năng dẫn điện của các dung dịch này từ mạnh nhất đến yếu nhất.

$CH_3COOH$ > $HF$ > $HNO_3$

$HNO_3$ > $HF$ > $CH_3COOH$

$HF$ > $HNO_3$ > $CH_3COOH$

$HNO_3$ > $CH_3COOH$ > $HF$

Khả năng dẫn điện phụ thuộc vào nồng độ ion. Acid mạnh ($HNO_3$) phân li hoàn toàn tạo ra nồng độ ion lớn nhất. Acid yếu ($HF$, $CH_3COOH$) phân li không hoàn toàn. Độ mạnh của acid yếu được đánh giá bằng $K_a$; $K_a$ càng lớn thì acid càng mạnh, mức độ phân li càng nhiều, nồng độ ion tạo thành càng cao. $K_a(HF) > K_a(CH_3COOH)$ nên $HF$ phân li mạnh hơn $CH_3COOH$. Thứ tự dẫn điện từ mạnh đến yếu tương ứng với thứ tự mức độ phân li: $HNO_3$ (phân li hoàn toàn) > $HF$ (phân li một phần lớn hơn) > $CH_3COOH$ (phân li một phần nhỏ hơn).

13 / 29

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 01

Câu 14: Theo thuyết Bronsted-Lowry, ion nào sau đây có thể đóng vai trò là chất lưỡng tính (vừa là acid, vừa là base)?

$Na^+$

$Cl^-$

$HCO_3^-$

$SO_4^{2-}$

14 / 29

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 01

Câu 15: Hòa tan hoàn toàn 9.5 gam $MgCl_2$ vào nước thu được 200 ml dung dịch. Nồng độ mol của ion $Cl^-$ trong dung dịch là bao nhiêu? (Biết Mg=24, Cl=35.5)

1.0 M

0.5 M

0.2 M

0.1 M

15 / 29

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 01

Câu 16: Khi pha loãng 100 ml dung dịch $HCl$ 0.1 M bằng nước cất đến thể tích 1000 ml, pH của dung dịch thay đổi như thế nào?

Giảm 1 đơn vị.

Tăng 1 đơn vị.

Giảm 10 lần.

Tăng từ 1 lên 2.

16 / 29

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 01

Câu 17: Dung dịch $NH_3$ trong nước là một dung dịch base yếu. Phương trình hóa học nào mô tả đúng sự điện li của $NH_3$ trong nước?

$NH_3 + H_2O rightarrow NH_4^+ + OH^-$

$NH_3 rightarrow NH_4^+ + OH^-$

$NH_3 + H_2O rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$

$NH_3 rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$

17 / 29

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 01

Câu 18: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch tạo ra chất kết tủa?

$HCl + NaOH rightarrow NaCl + H_2O$

$KNO_3 + NaCl rightarrow KCl + NaNO_3$

$CuSO_4 + 2NaOH rightarrow Cu(OH)_2downarrow + Na_2SO_4$

$Na_2CO_3 + 2HCl rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2uparrow$

18 / 29

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 01

Câu 19: Cho các dung dịch muối có cùng nồng độ: $KCl$, $Na_2CO_3$, $NH_4Cl$, $Al_2(SO_4)_3$. Dung dịch nào có pH lớn nhất (môi trường base mạnh nhất)?

$KCl$

$Na_2CO_3$

$NH_4Cl$

$Al_2(SO_4)_3$

19 / 29

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 01

Câu 20: Trộn 100 ml dung dịch $HCl$ 0.2 M với 100 ml dung dịch $NaOH$ 0.1 M. Nồng độ mol của ion $H^+$ trong dung dịch sau phản ứng là bao nhiêu?

0.05 M

0.10 M

0.01 M

0.15 M

20 / 29

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 01

Câu 21: Một học sinh tiến hành đo độ dẫn điện của dung dịch $CH_3COOH$ ở các nồng độ khác nhau. Kết quả cho thấy độ dẫn điện tăng khi nồng độ $CH_3COOH$ tăng. Tuy nhiên, khi so sánh với dung dịch $NaCl$ có cùng nồng độ, độ dẫn điện của $CH_3COOH$ luôn thấp hơn đáng kể. Giải thích nào sau đây là đúng nhất?

$CH_3COOH$ là chất không điện li.

$CH_3COOH$ phân li hoàn toàn thành ion.

$CH_3COOH$ là chất điện li yếu, chỉ phân li một phần thành ion trong nước.

Ion trong dung dịch $CH_3COOH$ không di chuyển tự do.

Độ dẫn điện của dung dịch phụ thuộc vào nồng độ ion. Khi nồng độ $CH_3COOH$ tăng, số phân tử $CH_3COOH$ hòa tan tăng, dẫn đến số lượng ion phân li ra cũng tăng theo (mặc dù tỉ lệ phân li có thể thay đổi), làm độ dẫn điện tăng. Tuy nhiên, $CH_3COOH$ là acid yếu, chỉ phân li một phần nhỏ. $NaCl$ là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn. Ở cùng nồng độ mol, dung dịch $NaCl$ tạo ra nồng độ ion tổng cộng lớn hơn nhiều so với $CH_3COOH$. Do đó, độ dẫn điện của $CH_3COOH$ thấp hơn $NaCl$.

21 / 29

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 01

Câu 22: Theo thuyết Bronsted-Lowry, trong phản ứng $HCl + H_2O rightarrow H_3O^+ + Cl^-$, $Cl^-$ là:

Base liên hợp của $HCl$.

Acid liên hợp của $HCl$.

Chất lưỡng tính.

Acid.

Theo thuyết Bronsted-Lowry, khi một acid nhường proton, phần còn lại là base liên hợp của nó. Trong phản ứng này, $HCl$ là acid (nhường $H^+$). Khi $HCl$ nhường $H^+$, nó tạo thành $Cl^-$. Do đó, $Cl^-$ là base liên hợp của acid $HCl$.

22 / 29

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 01

Câu 23: Cho các chất sau: $H_2SO_4$, $Fe(OH)_3$, $BaCl_2$, $C_{12}H_{22}O_{11}$. Chất nào sau đây là chất điện li không tan?

$H_2SO_4$

$Fe(OH)_3$

$BaCl_2$

$C_{12}H_{22}O_{11}$

Chất điện li không tan là chất tồn tại ở dạng rắn ít tan hoặc không tan trong nước, nhưng cấu trúc tinh thể của nó được tạo bởi các ion. Khi có điều kiện thích hợp (ví dụ: tan một lượng rất nhỏ, hoặc khi nóng chảy, hoặc trong dung dịch điện li khác), chúng có thể phân li thành ion. $H_2SO_4$ là acid mạnh, tan và điện li mạnh. $Fe(OH)_3$ là base không tan, là chất điện li yếu (phần rất nhỏ tan ra phân li). $BaCl_2$ là muối tan, điện li mạnh. $C_{12}H_{22}O_{11}$ là đường saccharose, tan nhưng là chất không điện li. $Fe(OH)_3$ là ví dụ điển hình của chất điện li không tan (base không tan).

23 / 29

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 01

Câu 24: Một dung dịch $X$ có $[OH^-] = 2.5 imes 10^{-3} M$ ở 25°C. pH của dung dịch $X$ là bao nhiêu? (Biết $K_w = 1.0 imes 10^{-14}$ ở 25°C)

2.6

11.0

7.0

11.4

24 / 29

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 01

Câu 25: Xét cân bằng sau trong dung dịch nước: $HF (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons H_3O^+ (aq) + F^- (aq)$. Theo thuyết Bronsted-Lowry, cặp acid-base liên hợp nào là sai?

$HF/F^-$

$H_2O/H_3O^+$

$H_3O^+/H_2O$

$F^-/H_3O^+$

25 / 29

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 01

Câu 26: Dung dịch $X$ làm quỳ tím chuyển màu xanh. Dung dịch $Y$ làm phenolphthalein chuyển màu hồng. Nhận xét nào sau đây là đúng về tính chất của dung dịch $X$ và $Y$?

$X$ là acid, $Y$ là base.

$X$ là base, $Y$ là acid.

Cả $X$ và $Y$ đều là base.

$X$ là trung tính, $Y$ là base.

Quỳ tím chuyển xanh trong môi trường base (pH > 7). Phenolphthalein chuyển hồng trong môi trường base (thường pH > 8.2). Cả hai chỉ thị đều cho thấy dung dịch là base. Do đó, cả dung dịch X và Y đều có môi trường base.

26 / 29

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 01

Câu 27: Cho 100 ml dung dịch $AgNO_3$ 0.1 M tác dụng với 100 ml dung dịch $KCl$ 0.1 M. Sau phản ứng, nồng độ mol của ion $Ag^+$ trong dung dịch còn lại là bao nhiêu? (Giả sử $AgCl$ kết tủa hoàn toàn và thể tích dung dịch không đổi đáng kể)

0 M

0.05 M

0.1 M

0.01 M

27 / 29

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 01

Câu 28: Nhận định nào sau đây về chất điện li là SAI?

Chất điện li là chất khi tan trong nước hoặc khi nóng chảy tạo ra ion.

Chất điện li mạnh phân li hoàn toàn thành ion trong dung dịch loãng.

Chất điện li yếu phân li không hoàn toàn thành ion trong dung dịch.

Tất cả các hợp chất cộng hóa trị đều là chất không điện li.

28 / 29

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 01

Câu 29: Cho cân bằng acid-base trong dung dịch: $HA + H_2O rightleftharpoons H_3O^+ + A^-$. Hằng số cân bằng $K_a$ của acid $HA$ được biểu diễn bằng biểu thức nào sau đây?

$K_a = frac{[HA]}{[H_3O^+][A^-]}$

$K_a = [H_3O^+][A^-]$

$K_a = frac{[H_3O^+][A^-]}{[HA]}$

$K_a = frac{[HA][H_2O]}{[H_3O^+][A^-]}$

Hằng số cân bằng acid ($K_a$) cho phản ứng phân li của acid yếu $HA$ trong nước là tỉ số giữa tích nồng độ sản phẩm ion và nồng độ chất phản ứng (không tính nồng độ nước lỏng vì nó coi như không đổi trong dung dịch loãng). Biểu thức là $K_a = frac{[H_3O^+][A^-]}{[HA]}$.

29 / 29

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 01

Câu 30: Một dung dịch có $[H^+] = 5.0 imes 10^{-5} M$ ở 25°C. Dung dịch này có:

Môi trường acid.

Môi trường base.

Môi trường trung tính.

Không thể xác định môi trường chỉ dựa vào $[H^+]$.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước - Đề 02

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 02

Câu 1: Chất nào sau đây, khi tan trong nước, phân li hoàn toàn ra ion?

CH3COOH

C12H22O11 (saccharose)

HCl

H2O

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về chất điện li mạnh. Acid mạnh, base mạnh và hầu hết muối tan là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn trong nước. HCl là một acid mạnh.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 02

Câu 2: Dung dịch nào sau đây chứa nồng độ ion H+ lớn nhất khi có cùng nồng độ mol ban đầu (ví dụ 0,1 M)?

CH3COOH

HCl

NaCl

Câu hỏi yêu cầu so sánh khả năng phân li của các chất điện li (acid). HCl là acid mạnh, phân li hoàn toàn tạo nồng độ H+ xấp xỉ nồng độ ban đầu. CH3COOH và HF là acid yếu, phân li không hoàn toàn, nồng độ H+ nhỏ hơn nhiều so với nồng độ ban đầu. NaCl là muối, không tạo môi trường acid.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 02

Câu 3: Theo thuyết Bronsted-Lowry, trong phản ứng thuận của cân bằng sau: NH3 (aq) + H2O (l) ⇌ NH4+ (aq) + OH- (aq), chất nào đóng vai trò là acid?

NH3

H2O

NH4+

OH-

Câu hỏi kiểm tra định nghĩa acid/base theo Bronsted-Lowry trong một phản ứng cụ thể. Acid là chất nhường proton (H+). Trong phản ứng thuận, H2O đã nhường một proton cho NH3 để tạo thành OH-.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 02

Câu 4: Viết phương trình điện li không đúng cho chất nào sau đây?

HNO3 → H+ + NO3-

K2SO4 → 2K+ + SO4(2-)

HF ⇌ H+ + F-

Ba(OH)2 ⇌ Ba2+ + OH-

Câu hỏi kiểm tra cách viết phương trình điện li, đặc biệt chú ý đến chất điện li mạnh/yếu và điện tích ion. Ba(OH)2 là base mạnh, phân li hoàn toàn và tạo ra 2 ion OH-. Phương trình đúng phải là Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 02

Câu 5: Tại sao dung dịch đường (saccharose) không dẫn điện, trong khi dung dịch muối ăn (NaCl) cùng nồng độ lại dẫn điện tốt?

Đường là chất rắn, muối ăn là chất kết tinh.

Dung dịch muối ăn chứa các ion chuyển động tự do, dung dịch đường thì không.

Phân tử đường lớn hơn phân tử muối ăn.

Nước chỉ có thể hòa tan muối ăn, không hòa tan đường.

Câu hỏi yêu cầu phân tích sự khác biệt về tính dẫn điện dựa trên bản chất hóa học. Tính dẫn điện của dung dịch liên quan đến sự có mặt của các ion tự do. Muối ăn (NaCl) là chất điện li, phân li ra ion Na+ và Cl-. Đường là chất không điện li, tan trong nước nhưng không phân li ra ion.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 02

Câu 6: Một dung dịch X có pH = 2. Dung dịch X có tính chất gì?

Acid

Base

Trung tính

Lưỡng tính

Câu hỏi kiểm tra mối liên hệ giữa pH và tính acid/base của dung dịch. pH < 7 là môi trường acid, pH > 7 là môi trường base, pH = 7 là môi trường trung tính. pH = 2 < 7, nên dung dịch có tính acid.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 02

Câu 7: Tính nồng độ mol của ion Cl- trong dung dịch MgCl2 0,15 M.

0,15 M

0,30 M

0,075 M

0,45 M

Câu hỏi yêu cầu áp dụng phương trình điện li và tính toán nồng độ ion. MgCl2 là muối tan, chất điện li mạnh, phân li theo phương trình: MgCl2 → Mg2+ + 2Cl-. Cứ 1 mol MgCl2 phân li tạo ra 2 mol Cl-. Do đó, [Cl-] = 2 * [MgCl2] = 2 * 0,15 M = 0,30 M.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 02

Câu 8: Theo thuyết Bronsted-Lowry, ion hoặc phân tử nào sau đây có thể đóng vai trò là chất lưỡng tính?

HCO3-

Cl-

Na+

SO4(2-)

Câu hỏi kiểm tra khái niệm chất lưỡng tính theo Bronsted-Lowry. Chất lưỡng tính là chất vừa có khả năng nhường proton (acid) vừa có khả năng nhận proton (base). HCO3- có thể nhường proton (HCO3- → H+ + CO3(2-)) và nhận proton (HCO3- + H+ → H2CO3).

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 02

Câu 9: Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol: (1) H2SO4, (2) HCl, (3) HF, (4) CH3COOH. Khả năng dẫn điện của các dung dịch này được sắp xếp theo chiều giảm dần như thế nào?

(1) > (2) > (3) > (4)

(2) > (1) > (3) > (4)

(1) > (2) > (4) > (3)

(2) > (1) > (4) > (3)

Câu hỏi yêu cầu phân tích mối liên hệ giữa tính chất điện li và khả năng dẫn điện. Dung dịch dẫn điện tốt hơn khi chứa nhiều ion hơn. H2SO4 và HCl là acid mạnh (H2SO4 phân li 2 nấc, nấc 1 mạnh hoàn toàn, nấc 2 yếu hơn nhưng vẫn tạo nhiều ion hơn HCl ở cùng nồng độ), HF và CH3COOH là acid yếu. Do đó, H2SO4 > HCl > HF ≈ CH3COOH (độ mạnh HF > CH3COOH).

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 02

Câu 10: Nước có tích số ion Kw = 1,0 x 10^-14 ở 25°C. Điều này có ý nghĩa gì?

Nước là chất điện li mạnh.

Trong nước nguyên chất ở 25°C, nồng độ H+ gấp 10^14 lần nồng độ OH-.

Trong nước nguyên chất ở 25°C, nồng độ H+ bằng nồng độ OH- và bằng 10^-7 M.

Nước không phân li ra ion.

Câu hỏi kiểm tra ý nghĩa của tích số ion của nước. Kw = [H+][OH-] = 1,0 x 10^-14 ở 25°C. Điều này cho biết trong nước nguyên chất ở 25°C, [H+] = [OH-] = 10^-7 M, thể hiện tính chất lưỡng tính và sự phân li rất yếu của nước.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 02

Câu 11: Dung dịch NaOH 0,01 M có pH bằng bao nhiêu ở 25°C?

Câu hỏi yêu cầu tính pH của dung dịch base mạnh. NaOH là base mạnh, phân li hoàn toàn: NaOH → Na+ + OH-. [OH-] = [NaOH] = 0,01 M = 10^-2 M. pOH = -log[OH-] = -log(10^-2) = 2. pH + pOH = 14 (ở 25°C), nên pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 02

Câu 12: Một dung dịch acid yếu HA có nồng độ 0,1 M, hằng số acid Ka = 1,0 x 10^-5. Nồng độ ion H+ trong dung dịch này là bao nhiêu?

0,1 M

1,0 x 10^-3 M

1,0 x 10^-5 M

1,0 x 10^-7 M

Câu hỏi yêu cầu tính nồng độ ion H+ trong dung dịch acid yếu, áp dụng cân bằng điện li và hằng số Ka. HA ⇌ H+ + A-. Ban đầu: 0,1 M. Phân li: x M. Cân bằng: 0,1-x, x, x. Ka = [H+][A-] / [HA] = x*x / (0,1-x). Với acid yếu và Ka nhỏ, có thể xấp xỉ 0,1-x ≈ 0,1. Ka = x^2 / 0,1 => x^2 = Ka * 0,1 = 1,0 x 10^-5 * 0,1 = 1,0 x 10^-6. x = [H+] = √(1,0 x 10^-6) = 1,0 x 10^-3 M.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 02

Câu 13: Khi hòa tan khí HCl vào nước, dung dịch thu được làm quỳ tím chuyển màu đỏ. Giải thích nào sau đây là đúng nhất?

Khí HCl phản ứng với nước tạo ra ion H+.

Phân tử HCl có màu đỏ.

Nước nguyên chất làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

Ion Cl- làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về tính chất acid của dung dịch HCl và nguyên nhân gây ra tính acid. HCl là acid mạnh, phân li hoàn toàn trong nước tạo ra ion H+ (hoặc H3O+). Chính sự có mặt của ion H+ này làm cho dung dịch có tính acid và làm đổi màu quỳ tím.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 02

Câu 14: Dung dịch nào sau đây có pH lớn hơn 7?

H2SO4

KCl

NaOH

CH3COOH

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định môi trường dung dịch. Dung dịch có pH > 7 là dung dịch base. NaOH là base mạnh, tạo môi trường base.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 02

Câu 15: Cho các dung dịch sau: NaCl, H2SO4, KOH, CH3COOH. Có bao nhiêu dung dịch là chất điện li?

Câu hỏi kiểm tra phân loại chất điện li. Chất điện li là chất tan trong nước phân li ra ion, bao gồm acid, base, muối. NaCl (muối), H2SO4 (acid), KOH (base), CH3COOH (acid yếu) đều là chất điện li.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 02

Câu 16: Theo thuyết Bronsted-Lowry, cặp chất nào sau đây là cặp acid-base liên hợp?

H2S và S(2-)

NH4+ và NH3

HCl và H2O

NaOH và Na+

Câu hỏi kiểm tra khái niệm cặp acid-base liên hợp. Cặp acid-base liên hợp khác nhau một proton (H+). Acid liên hợp của base B là BH+; base liên hợp của acid HA là A-. H2S là acid, S(2-) là base liên hợp của nó (H2S nhường 2H+), nhưng HS- là base liên hợp của H2S (nhường 1 H+) và acid liên hợp của S(2-). Cặp đúng là NH4+ (acid) và NH3 (base).

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 02

Câu 17: Nồng độ ion H+ trong một dung dịch là 5,0 x 10^-4 M. pH của dung dịch này là bao nhiêu?

Khoảng 3,30

Khoảng 4,00

Khoảng 10,70

Khoảng 11,00

Câu hỏi yêu cầu tính pH từ nồng độ H+. pH = -log[H+]. pH = -log(5,0 x 10^-4). Sử dụng máy tính: log(5e-4) ≈ -3.30. pH ≈ -(-3.30) = 3.30.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 02

Câu 18: Dung dịch X có [OH-] = 2,5 x 10^-3 M ở 25°C. pH của dung dịch X là bao nhiêu?

Khoảng 2,60

Khoảng 7,00

Khoảng 11,40

Khoảng 12,00

Câu hỏi yêu cầu tính pH từ nồng độ OH-. Cách 1: Tính pOH, rồi tính pH. pOH = -log[OH-] = -log(2,5 x 10^-3) ≈ -(-2.60) = 2.60. pH = 14 - pOH = 14 - 2.60 = 11.40. Cách 2: Tính [H+] từ Kw = [H+][OH-]. [H+] = Kw / [OH-] = 10^-14 / (2,5 x 10^-3) = 4 x 10^-12 M. pH = -log(4 x 10^-12) ≈ -(-11.40) = 11.40.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 02

Câu 19: Pha loãng 10 ml dung dịch HCl 0,2 M bằng nước cất thành 100 ml dung dịch. pH của dung dịch sau khi pha loãng là bao nhiêu?

Khoảng 1,70

Khoảng 2,00

Khoảng 12,30

Khoảng 13,00

Câu hỏi yêu cầu áp dụng công thức pha loãng và tính pH của acid mạnh. Số mol HCl ban đầu = V1 * C1 = 0,01 L * 0,2 M = 0,002 mol. Thể tích dung dịch sau pha loãng = 100 ml = 0,1 L. Nồng độ HCl sau pha loãng = mol / V2 = 0,002 mol / 0,1 L = 0,02 M. HCl là acid mạnh, phân li hoàn toàn, nên [H+] = [HCl] = 0,02 M = 2 x 10^-2 M. pH = -log[H+] = -log(2 x 10^-2) ≈ -(-1,70) = 1,70.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 02

Câu 20: Dung dịch X có pH = 13 ở 25°C. Nồng độ mol của ion OH- trong dung dịch X là bao nhiêu?

10^-13 M

10^-7 M

0,1 M

13 M

Câu hỏi yêu cầu tính nồng độ OH- từ pH. pH + pOH = 14 (ở 25°C). pOH = 14 - pH = 14 - 13 = 1. [OH-] = 10^-pOH = 10^-1 M = 0,1 M.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 02

Câu 21: Cho các dung dịch sau với cùng nồng độ mol: NaCl, H2SO4, Al2(SO4)3. Sắp xếp khả năng dẫn điện của các dung dịch theo chiều tăng dần.

H2SO4 < NaCl < Al2(SO4)3

Al2(SO4)3 < H2SO4 < NaCl

NaCl < Al2(SO4)3 < H2SO4

NaCl < H2SO4 < Al2(SO4)3

Câu hỏi yêu cầu so sánh khả năng dẫn điện dựa trên số lượng và điện tích ion. NaCl → Na+ + Cl- (2 ion). H2SO4 → 2H+ + SO4(2-) (3 ion). Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO4(2-) (5 ion, với điện tích lớn hơn). Cùng nồng độ mol, dung dịch tạo ra càng nhiều ion hoặc ion có điện tích càng lớn thì dẫn điện càng tốt. NaCl tạo 2 ion/phân tử, H2SO4 tạo 3 ion/phân tử, Al2(SO4)3 tạo 5 ion/phân tử (và ion có điện tích cao hơn). Do đó, khả năng dẫn điện tăng dần: NaCl < H2SO4 < Al2(SO4)3.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 02

Câu 22: Dung dịch nào sau đây có pH xấp xỉ 7?

NH4Cl (muối của acid mạnh và base yếu, tạo môi trường acid)

KCl (muối của acid mạnh và base mạnh, tạo môi trường trung tính)

Na2CO3 (muối của acid yếu và base mạnh, tạo môi trường base)

AlCl3 (muối của acid mạnh và base yếu, ion Al3+ bị thủy phân tạo môi trường acid)

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về môi trường dung dịch của muối. Muối tạo bởi acid mạnh và base mạnh (như NaCl, KCl, Na2SO4, KNO3...) khi tan trong nước tạo ra dung dịch có môi trường trung tính, pH xấp xỉ 7.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 02

Câu 23: Cho phản ứng: HPO4(2-) + H2O ⇌ PO4(3-) + H3O+. Theo thuyết Bronsted-Lowry, HPO4(2-) đóng vai trò gì trong phản ứng thuận?

Acid

Base

Chất lưỡng tính

Không phải acid hay base

Câu hỏi kiểm tra định nghĩa acid/base theo Bronsted-Lowry. Acid là chất nhường proton (H+). Trong phản ứng thuận, HPO4(2-) đã nhường một proton để tạo thành PO4(3-). Do đó, HPO4(2-) là acid.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 02

Câu 24: Trong dung dịch acid yếu HF (bỏ qua sự phân li của nước), những tiểu phân nào tồn tại chủ yếu?

H+, F-

H+, F-, H2O

HF, H+, F-, H2O

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về cân bằng điện li của chất điện li yếu. Acid yếu phân li không hoàn toàn, tồn tại ở dạng phân tử chưa phân li là chủ yếu, cùng với một lượng nhỏ các ion tạo thành. Do đó, trong dung dịch HF, chủ yếu tồn tại phân tử HF chưa phân li, cùng với các ion H+ và F- (và phân tử nước).

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 02

Câu 25: Một dung dịch có nồng độ H+ là 1,0 x 10^-9 M ở 25°C. Dung dịch này có môi trường gì và pH bằng bao nhiêu?

Acid, pH = 5

Trung tính, pH = 7

Base, pH = 9

Base, pH = 5

Câu hỏi yêu cầu xác định pH và môi trường từ nồng độ H+. pH = -log[H+] = -log(10^-9) = 9. Vì pH = 9 > 7, dung dịch có môi trường base.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 02

Câu 26: Tại sao khi thêm một ít tinh thể NaCl vào nước nguyên chất, khả năng dẫn điện của nước tăng lên đáng kể?

NaCl làm tăng nhiệt độ của nước, giúp nước dẫn điện tốt hơn.

NaCl phân li trong nước tạo ra các ion Na+ và Cl- chuyển động tự do.

NaCl phản ứng hóa học với nước tạo ra chất dẫn điện mới.

Phân tử NaCl làm giảm sức cản của nước đối với dòng điện.

Câu hỏi yêu cầu giải thích sự tăng khả năng dẫn điện khi thêm chất tan. Nước nguyên chất dẫn điện rất kém vì chỉ có một lượng rất nhỏ ion H+ và OH-. NaCl là chất điện li mạnh, khi tan trong nước phân li ra một lượng lớn ion Na+ và Cl-, làm tăng đáng kể nồng độ các ion trong dung dịch, do đó làm tăng khả năng dẫn điện.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 02

Câu 27: Cho các phản ứng sau theo thuyết Bronsted-Lowry. Phản ứng nào chứng minh ion HCO3- có tính lưỡng tính?

HCO3- + H3O+ → H2CO3 + H2O

HCO3- + OH- → CO3(2-) + H2O

HCO3- + Na+ → NaHCO3

Cả A và B đều đúng.

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận diện tính lưỡng tính qua các phản ứng. Tính lưỡng tính thể hiện ở chỗ chất đó vừa có thể nhường proton (đóng vai trò acid) vừa có thể nhận proton (đóng vai trò base). Phản ứng A: HCO3- nhận H+ từ H3O+ (đóng vai trò base). Phản ứng B: HCO3- nhường H+ cho OH- (đóng vai trò acid). Cả hai phản ứng này cùng chứng minh HCO3- vừa là acid vừa là base.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 02

Câu 28: Một dung dịch acid mạnh HCl có nồng độ 0,005 M. pH của dung dịch này là bao nhiêu?

Khoảng 2,30

Khoảng 3,00

Khoảng 11,70

Khoảng 12,00

Câu hỏi yêu cầu tính pH của acid mạnh. HCl là acid mạnh, phân li hoàn toàn: HCl → H+ + Cl-. [H+] = [HCl] = 0,005 M = 5 x 10^-3 M. pH = -log[H+] = -log(5 x 10^-3) ≈ -(-2,30) = 2,30.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 02

Câu 29: Khi thêm dung dịch NaOH vào dung dịch CH3COOH, xảy ra phản ứng trung hòa. Điều gì xảy ra với nồng độ các ion trong dung dịch?

Nồng độ ion H+ tăng.

Nồng độ ion OH- tăng.

Nồng độ ion CH3COO- tăng.

Nồng độ phân tử CH3COOH tăng.

Câu hỏi yêu cầu phân tích sự thay đổi nồng độ ion trong phản ứng trung hòa giữa acid yếu và base mạnh. CH3COOH là acid yếu, tồn tại chủ yếu dưới dạng phân tử. NaOH là base mạnh, phân li hoàn toàn thành Na+ và OH-. Phản ứng: CH3COOH + OH- → CH3COO- + H2O. Ion OH- từ NaOH phản ứng với phân tử CH3COOH (và một phần nhỏ ion H+ từ sự phân li của CH3COOH). Nồng độ ion CH3COO- tăng lên do sản phẩm của phản ứng. Nồng độ OH- ban đầu cao (do NaOH) giảm xuống khi phản ứng, cuối cùng có thể còn dư hoặc hết. Nồng độ Na+ tăng lên do thêm NaOH. Nồng độ H+ giảm mạnh do phản ứng với OH-.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 02

Câu 30: Tại sao hằng số cân bằng của phản ứng điện li của acid mạnh lại không được biểu diễn bằng Ka?

Acid mạnh có nồng độ rất cao.

Acid mạnh không phản ứng với nước.

Ka chỉ dùng cho base.

Acid mạnh phân li hoàn toàn trong nước, không thiết lập cân bằng điện li.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về khái niệm hằng số cân bằng điện li. Ka (hoặc Kb) chỉ được sử dụng cho các chất điện li yếu, vì chúng phân li không hoàn toàn và tồn tại ở trạng thái cân bằng động. Acid mạnh phân li hoàn toàn trong nước, không tồn tại cân bằng giữa phân tử chưa phân li và ion, nên không có hằng số Ka đặc trưng.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước - Đề 03

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 03

Câu 1: Cho các chất sau: NaCl, CH3COOH, HCl, C2H5OH, NaOH. Số chất điện li mạnh là:

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân loại chất điện li mạnh. Chất điện li mạnh là chất phân li hoàn toàn thành ion trong dung dịch. NaCl, HCl, NaOH là chất điện li mạnh; CH3COOH là chất điện li yếu; C2H5OH là chất không điện li.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 03

Câu 2: Phương trình điện li nào sau đây viết SAI?

HCl → H+ + Cl−

K2SO4 ⇌ 2K+ + SO42−

CH3COOH ⇌ CH3COO− + H+

Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH−

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng viết phương trình điện li đúng. Phương trình điện li phải thể hiện đúng sự phân li của chất điện li thành ion và cân bằng (nếu là chất điện li yếu). K2SO4 là chất điện li mạnh nên phân li hoàn toàn, mũi tên một chiều.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 03

Câu 3: Trong dung dịch CH3COOH 0.1M, nồng độ ion H+ là 1.34 × 10−3 M. Độ điện li α của CH3COOH trong dung dịch này là:

1.34%

13.4%

0.134%

10%

Câu hỏi yêu cầu tính độ điện li α. Độ điện li α = (Nồng độ ion H+ / Nồng độ ban đầu của CH3COOH) = (1.34 × 10−3 M / 0.1 M) = 0.0134 hay 1.34%.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 03

Câu 4: Theo thuyết Bronsted-Lowry, ion nào sau đây là acid?

OH−

CO32−

NH4+

Cl−

Câu hỏi kiểm tra nhận biết acid theo thuyết Bronsted-Lowry. Acid Bronsted-Lowry là chất có khả năng cho proton (H+). NH4+ có khả năng cho proton.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 03

Câu 5: Trong phản ứng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−, cặp acid-base liên hợp là:

NH3 và H2O; NH4+ và OH−

NH3 và NH4+; H2O và OH−

NH3 và OH−; H2O và NH4+

H2O và NH3; OH− và NH4+

Câu hỏi kiểm tra khái niệm cặp acid-base liên hợp. Trong phản ứng thuận, NH3 nhận proton (base) và NH4+ là acid liên hợp của nó. H2O cho proton (acid) và OH− là base liên hợp của nó.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 03

Câu 6: Giá trị pH của dung dịch có nồng độ H+ là 1 × 10−4 M là:

−4

Câu hỏi kiểm tra cách tính pH. pH = −log[H+] = −log(1 × 10−4) = 4.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 03

Câu 7: Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

HCl

CH3COOH

NaOH

NaCl

Câu hỏi kiểm tra nhận biết môi trường base (pH > 7). Dung dịch base có pH > 7. NaOH là base mạnh.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 03

Câu 8: Cho 100 ml dung dịch HCl 0.1M vào 100 ml dung dịch NaOH 0.1M. pH của dung dịch thu được là:

< 7

= 7

> 7

Không xác định được

Câu hỏi kiểm tra phản ứng trung hòa và tính pH. HCl và NaOH phản ứng vừa đủ với nhau tạo thành NaCl và H2O. NaCl là muối trung tính, dung dịch có pH = 7.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 03

Câu 9: Chất chỉ thị phenolphtalein chuyển sang màu hồng trong môi trường:

Acid

Trung tính

Base

Mọi môi trường

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về chất chỉ thị pH. Phenolphtalein không màu trong môi trường acid và trung tính, chuyển sang màu hồng trong môi trường base.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 03

Câu 10: Dung dịch acid yếu CH3COOH tồn tại cân bằng điện li: CH3COOH ⇌ CH3COO− + H+. Khi thêm một ít CH3COONa vào dung dịch, cân bằng sẽ:

Chuyển dịch theo chiều thuận

Chuyển dịch theo chiều nghịch

Không chuyển dịch

Chuyển dịch theo cả hai chiều

Câu hỏi kiểm tra sự chuyển dịch cân bằng theo nguyên lí Le Chatelier. CH3COONa điện li hoàn toàn tạo CH3COO−. Thêm CH3COONa làm tăng nồng độ CH3COO−, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 03

Câu 11: Cho dung dịch NH3 có cân bằng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, biện pháp nào sau đây KHÔNG phù hợp?

Thêm một lượng nhỏ HCl

Thêm nước

Giảm nồng độ NH4+

Thêm NaOH

Câu hỏi kiểm tra sự chuyển dịch cân bằng và yếu tố ảnh hưởng. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (tạo thêm OH−), cần giảm nồng độ sản phẩm hoặc tăng nồng độ chất phản ứng. Thêm HCl sẽ trung hòa OH−, làm giảm nồng độ OH−, đẩy cân bằng sang chiều thuận.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 03

Câu 12: Xét phản ứng: HA ⇌ H+ + A− với Ka = 1.8 × 10−5. Nếu nồng độ ban đầu của HA là 0.1M, nồng độ H+ tại trạng thái cân bằng gần nhất với giá trị nào?

1.8 × 10−5 M

1.34 × 10−3 M

0.1 M

1.8 × 10−6 M

Câu hỏi yêu cầu tính nồng độ H+ dựa vào hằng số cân bằng Ka. Ka = [H+][A−]/[HA]. Giả sử [H+] = x, khi đó Ka = x^2 / (0.1-x) ≈ x^2 / 0.1. x = √(Ka * 0.1) = √(1.8 × 10−5 * 0.1) ≈ 1.34 × 10−3 M.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 03

Câu 13: Cho dung dịch NH3 0.1M có Kb = 1.8 × 10−5. Tính pOH của dung dịch này.

2.87

11.13

5.24

8.76

Câu hỏi yêu cầu tính pOH dựa vào hằng số cân bằng Kb. Kb = [NH4+][OH−]/[NH3]. Giả sử [OH−] = y, Kb = y^2 / (0.1-y) ≈ y^2 / 0.1. y = √(Kb * 0.1) = √(1.8 × 10−5 * 0.1) ≈ 1.34 × 10−3 M. pOH = −log[OH−] ≈ −log(1.34 × 10−3) ≈ 2.87.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 03

Câu 14: Một dung dịch có pH = 3. Giá trị pOH của dung dịch này là:

−3

Câu hỏi kiểm tra mối quan hệ giữa pH và pOH. pH + pOH = 14. pOH = 14 - pH = 14 - 3 = 11.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 03

Câu 15: Chất nào sau đây là chất không điện li?

NaCl

HCl

NaOH

C12H22O11

Câu hỏi kiểm tra nhận biết chất không điện li. Chất không điện li không phân li thành ion khi hòa tan trong nước. Đường saccharose (C12H22O11) là chất không điện li.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 03

Câu 16: Dung dịch nào sau đây dẫn điện kém nhất?

Dung dịch glucose 0.1M

Dung dịch NaCl 0.1M

Dung dịch HCl 0.1M

Dung dịch NaOH 0.1M

Câu hỏi kiểm tra khả năng dẫn điện của dung dịch chất điện li. Khả năng dẫn điện phụ thuộc vào nồng độ ion. Dung dịch chất không điện li hoặc chất điện li yếu có khả năng dẫn điện kém. Dung dịch glucose là chất không điện li.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 03

Câu 17: Phản ứng nào sau đây thể hiện H2O đóng vai trò là base Bronsted-Lowry?

H2O + CH3COOH ⇌ CH3COOH2+ + OH−

H2O + HCl → H3O+ + Cl−

H2O → H+ + OH−

2H2O ⇌ H3O+ + OH−

Câu hỏi kiểm tra vai trò của H2O theo thuyết Bronsted-Lowry. Base Bronsted-Lowry là chất nhận proton. Trong phản ứng H2O + NH3 → NH4+ + OH−, H2O cho proton (acid), NH3 nhận proton (base). Trong phản ứng H2O + HCl → H3O+ + Cl−, H2O nhận proton (base), HCl cho proton (acid).

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 03

Câu 18: Cho dung dịch chứa đồng thời HCl và CH3COOH có cùng nồng độ 0.1M. Phát biểu nào sau đây đúng?

pH của dung dịch HCl lớn hơn pH của dung dịch CH3COOH

Nồng độ ion H+ trong dung dịch CH3COOH lớn hơn trong dung dịch HCl

pH của dung dịch HCl nhỏ hơn pH của dung dịch CH3COOH

Độ điện li của HCl nhỏ hơn độ điện li của CH3COOH

Câu hỏi so sánh tính acid của acid mạnh và acid yếu. HCl là acid mạnh, phân li hoàn toàn; CH3COOH là acid yếu, phân li một phần. Dung dịch HCl có nồng độ H+ lớn hơn và pH nhỏ hơn.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 03

Câu 19: Cho cân bằng: N2O4(k) ⇌ 2NO2(k). Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không chuyển dịch

Chuyển dịch theo cả hai chiều

Câu hỏi kiểm tra sự chuyển dịch cân bằng theo áp suất. Tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí. Chiều nghịch làm giảm số mol khí (2 mol → 1 mol).

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 03

Câu 20: Cho phản ứng: CO32−(aq) + H2O(l) ⇌ HCO3−(aq) + OH−(aq). Hằng số cân bằng của phản ứng này là hằng số:

Ka của HCO3−

Ka của H2CO3

Kw của H2O

Kb của CO32−

Câu hỏi kiểm tra loại hằng số cân bằng. Phản ứng CO32− + H2O là phản ứng thủy phân của ion CO32− (base). Hằng số cân bằng là hằng số thủy phân base (Kb).

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 03

Câu 21: Để pha loãng dung dịch acid mạnh từ pH = 2 lên pH = 3, cần pha loãng dung dịch bao nhiêu lần?

2 lần

10 lần

100 lần

Không pha loãng

Câu hỏi yêu cầu tính độ pha loãng dựa trên sự thay đổi pH. pH tăng từ 2 lên 3, nồng độ H+ giảm 10 lần (từ 10−2 M xuống 10−3 M). Cần pha loãng dung dịch 10 lần.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 03

Câu 22: Cho 200 ml dung dịch NaOH 0.2M tác dụng với 300 ml dung dịch HCl 0.1M. Môi trường của dung dịch sau phản ứng là:

Acid

Trung tính

Base

Không xác định được

Câu hỏi xác định môi trường dung dịch sau phản ứng trung hòa. nNaOH = 0.2 * 0.2 = 0.04 mol. nHCl = 0.3 * 0.1 = 0.03 mol. NaOH dư sau phản ứng, dung dịch có môi trường base.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 03

Câu 23: Chất nào sau đây có khả năng làm giảm độ điện li của CH3COOH?

HCl

CH3COONa

NaCl

NaOH

Câu hỏi kiểm tra ảnh hưởng của ion cùng loại đến độ điện li. CH3COOH ⇌ CH3COO− + H+. Thêm CH3COONa làm tăng nồng độ CH3COO−, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, giảm độ điện li của CH3COOH.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 03

Câu 24: Dãy chất nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần độ pH?

NaOH, NaCl, CH3COOH, HCl

CH3COOH, HCl, NaCl, NaOH

NaCl, CH3COOH, HCl, NaOH

HCl, CH3COOH, NaCl, NaOH

Câu hỏi sắp xếp theo chiều pH tăng dần. pH tăng dần tương ứng với tính acid giảm dần và tính base tăng dần. HCl (acid mạnh) < CH3COOH (acid yếu) < NaCl (muối trung tính) < NaOH (base mạnh).

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 03

Câu 25: Cho 25 ml dung dịch HCl 0.1M chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0.1M. Tại điểm tương đương, thể tích dung dịch NaOH đã dùng là:

25 ml

12.5 ml

50 ml

75 ml

Câu hỏi về chuẩn độ acid-base. Tại điểm tương đương, số mol acid bằng số mol base. nHCl = nNaOH => VHCl * CM(HCl) = VNaOH * CM(NaOH) => 25 * 0.1 = VNaOH * 0.1 => VNaOH = 25 ml.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 03

Câu 26: Trong phản ứng: HSO4− + H2O ⇌ SO42− + H3O+, chất nào là acid và base liên hợp?

Acid là H2O, base liên hợp là SO42−

Acid là SO42−, base liên hợp là HSO4−

Acid là HSO4−, base liên hợp là SO42−

Acid là H3O+, base liên hợp là HSO4−

Câu hỏi xác định acid và base liên hợp. HSO4− cho proton (acid), SO42− là base liên hợp của HSO4−. H2O nhận proton (base), H3O+ là acid liên hợp của H2O.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 03

Câu 27: Cho dung dịch HF 0.1M có Ka = 6.8 × 10−4. pH của dung dịch này là:

2.08

2.5

3.0

1.0

Câu hỏi tính pH của dung dịch acid yếu. Ka = [H+][F−]/[HF]. Giả sử [H+] = x, Ka = x^2 / (0.1-x) ≈ x^2 / 0.1. x = √(Ka * 0.1) = √(6.8 × 10−4 * 0.1) ≈ 8.25 × 10−3 M. pH = −log[H+] ≈ −log(8.25 × 10−3) ≈ 2.08.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 03

Câu 28: Dung dịch nào sau đây có khả năng hòa tan Cu(OH)2?

NaCl

HCl

NaOH

NH3

Câu hỏi về tính chất của base không tan và acid. Cu(OH)2 là base không tan, tan trong dung dịch acid mạnh như HCl.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 03

Câu 29: Cho biết Ka của CH3COOH là 1.8 × 10−5 và Ka của HClO là 3.0 × 10−8. Acid nào mạnh hơn?

CH3COOH

HClO

Hai acid có độ mạnh tương đương

Không xác định được

Câu hỏi so sánh độ mạnh acid dựa vào hằng số Ka. Ka càng lớn, acid càng mạnh. Ka(CH3COOH) > Ka(HClO) nên CH3COOH mạnh hơn HClO.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 03

Câu 30: Trong phòng thí nghiệm, để nhận biết dung dịch base, người ta thường dùng chất chỉ thị nào?

Phenolphtalein

Methyl da cam

Quỳ tím

Giấy pH

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi về chất chỉ thị dùng để nhận biết base. Quỳ tím chuyển xanh trong môi trường base.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước - Đề 04

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 04

Câu 1: Theo thuyết Bronsted-Lowry, phân tử hoặc ion nào sau đây *không* thể đóng vai trò là acid?

HSO4-

NH4+

H2O

OH-

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận diện chất không thể nhường proton (H+) theo thuyết Bronsted-Lowry. Acid theo Bronsted-Lowry là chất có khả năng cho proton H+. Ion OH- chỉ có thể nhận proton (đóng vai trò base) hoặc trong một số trường hợp có thể xem là lưỡng tính (rất yếu), nhưng không thể cho H+.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 04

Câu 2: Cho phản ứng sau: CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+. Cặp chất nào sau đây là cặp acid-base liên hợp?

CH3COOH và H3O+

H2O và CH3COO-

CH3COOH và CH3COO-

H2O và CH3COOH

Câu hỏi yêu cầu xác định cặp acid-base liên hợp trong một cân bằng hóa học theo thuyết Bronsted-Lowry. Cặp acid-base liên hợp là hai chất chỉ khác nhau một proton H+. Trong phản ứng này, CH3COOH nhường H+ tạo ra CH3COO-, nên CH3COOH là acid và CH3COO- là base liên hợp của nó. H2O nhận H+ tạo ra H3O+, nên H2O là base và H3O+ là acid liên hợp của nó.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 04

Câu 3: Dung dịch X chứa các ion: K+, Na+, SO42-, Cl-. Để kết tủa hết ion SO42- trong dung dịch X mà không đưa thêm ion lạ vào dung dịch (trừ ion liên quan đến chất kết tủa), ta nên thêm vào dung dịch X chất nào sau đây?

CaCl2

BaCl2

AgNO3

NaOH

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính tan của muối và khả năng tạo kết tủa để loại bỏ ion. Ion SO42- tạo kết tủa với các ion kim loại như Ba2+, Ca2+, Pb2+. Để không đưa ion lạ vào, ta cần chọn một muối hoặc hydroxide của Ba2+ (vì BaSO4 kết tủa và BaCl2 tan, Ba(OH)2 tan). BaCl2 là muối tan, khi cho vào sẽ cung cấp Ba2+ để kết tủa SO42- dưới dạng BaSO4, đồng thời đưa Cl- vào dung dịch, nhưng Cl- đã có sẵn trong dung dịch X. Ba(OH)2 cũng tạo kết tủa BaSO4 nhưng lại đưa OH- vào. Các lựa chọn khác đều đưa ion lạ khác vào hoặc không kết tủa được SO42-.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 04

Câu 4: Khi hòa tan vào nước, chất nào sau đây là chất điện li yếu?

H2SO4

KOH

BaCl2

H2S

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân loại chất điện li mạnh/yếu. Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ phân li một phần nhỏ thành ion, tồn tại cả dạng phân tử hòa tan và ion trong dung dịch. H2SO4, KOH, BaCl2 là các chất điện li mạnh (acid mạnh, base mạnh, muối tan). H2S là một acid yếu, do đó là chất điện li yếu.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 04

Câu 5: Dung dịch acid X có pH = 2. Dung dịch acid Y có pH = 4. Phát biểu nào sau đây là đúng khi so sánh nồng độ ion H+ của hai dung dịch này?

Nồng độ [H+] trong dung dịch X lớn hơn 100 lần nồng độ [H+] trong dung dịch Y.

Nồng độ [H+] trong dung dịch X lớn hơn 2 lần nồng độ [H+] trong dung dịch Y.

Nồng độ [H+] trong dung dịch X nhỏ hơn 100 lần nồng độ [H+] trong dung dịch Y.

Nồng độ [H+] trong dung dịch X bằng nồng độ [H+] trong dung dịch Y.

Câu hỏi yêu cầu áp dụng khái niệm pH và mối quan hệ giữa pH và nồng độ ion H+. pH = -log[H+]. Nếu pH = 2, thì [H+] = 10^-2 M. Nếu pH = 4, thì [H+] = 10^-4 M. So sánh 10^-2 M và 10^-4 M, ta thấy 10^-2 M lớn hơn 10^-4 M là 100 lần.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 04

Câu 6: Trộn 100 mL dung dịch HCl 0,1 M với 100 mL dung dịch NaOH 0,05 M. Giả sử thể tích dung dịch sau khi trộn bằng tổng thể tích hai dung dịch ban đầu. pH của dung dịch sau phản ứng là bao nhiêu?

1,3

1,6

7,0

12,4

Câu hỏi yêu cầu áp dụng kiến thức về phản ứng trung hòa giữa acid mạnh và base mạnh, sau đó tính toán nồng độ ion H+ (hoặc OH-) dư để xác định pH. Số mol H+ ban đầu = 0,1 L * 0,1 M = 0,01 mol. Số mol OH- ban đầu = 0,1 L * 0,05 M = 0,005 mol. Phản ứng: H+ + OH- → H2O. Số mol H+ dư = 0,01 - 0,005 = 0,005 mol. Tổng thể tích sau trộn = 100 + 100 = 200 mL = 0,2 L. Nồng độ [H+] dư = 0,005 mol / 0,2 L = 0,025 M. pH = -log[H+] = -log(0,025) ≈ 1,6.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 04

Câu 7: Dung dịch X là dung dịch Ba(OH)2 0,02 M. Nồng độ ion OH- trong dung dịch X là bao nhiêu M?

0,01 M

0,02 M

0,04 M

0,08 M

Câu hỏi kiểm tra khả năng viết phương trình điện li và tính nồng độ ion đối với chất điện li mạnh. Ba(OH)2 là base mạnh, điện li hoàn toàn theo phương trình: Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-. Mỗi mol Ba(OH)2 phân li tạo ra 2 mol OH-. Do đó, nếu nồng độ Ba(OH)2 là 0,02 M, thì nồng độ ion OH- sẽ là 2 * 0,02 M = 0,04 M.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 04

Câu 8: Nước nguyên chất có khả năng dẫn điện rất kém. Giải thích nào sau đây là phù hợp nhất?

Nước là chất điện li rất yếu, chỉ phân li một phần nhỏ thành ion.

Phân tử nước không phân cực.

Nước không chứa bất kỳ chất tan nào.

Các ion trong nước không thể di chuyển tự do.

Câu hỏi yêu cầu phân tích nguyên nhân dẫn điện của nước. Nước là chất điện li rất yếu, nghĩa là chỉ có một phần rất nhỏ các phân tử nước phân li thành ion H+ (hoặc H3O+) và OH-. Khả năng dẫn điện của dung dịch phụ thuộc vào nồng độ và sự linh động của các ion. Vì nồng độ ion trong nước nguyên chất rất thấp (tại 25°C, [H+] = [OH-] = 10^-7 M), nên khả năng dẫn điện của nó rất kém.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 04

Câu 9: Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol: (1) H2SO4, (2) HCl, (3) HF, (4) CH3COOH. Khả năng dẫn điện của các dung dịch này được sắp xếp theo chiều tăng dần là:

(1) < (2) < (3) < (4)

(4) < (3) < (2) < (1)

(3) < (4) < (1) < (2)

(4) < (3) < (2) < (1)

Câu hỏi yêu cầu so sánh khả năng dẫn điện dựa trên bản chất của chất tan (chất điện li mạnh/yếu) và số lượng ion tạo thành. Khả năng dẫn điện phụ thuộc vào nồng độ ion. H2SO4 và HCl là acid mạnh, điện li hoàn toàn. H2SO4 tạo ra 2H+ và SO42- (tổng 3 ion); HCl tạo ra H+ và Cl- (tổng 2 ion). HF và CH3COOH là acid yếu, điện li một phần. HF mạnh hơn CH3COOH (Ka của HF > Ka của CH3COOH). Do đó, nồng độ ion tăng dần theo thứ tự: (4) < (3) < (2) < (1).

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 04

Câu 10: Một dung dịch được tạo thành bằng cách hòa tan 0,01 mol KOH vào nước để thu được 200 mL dung dịch. pH của dung dịch thu được là bao nhiêu?

2,0

7,0

12,7

13,0

Câu hỏi yêu cầu tính pH của dung dịch base mạnh. KOH là base mạnh, điện li hoàn toàn: KOH → K+ + OH-. Số mol KOH = 0,01 mol. Thể tích dung dịch = 200 mL = 0,2 L. Nồng độ KOH = 0,01 mol / 0,2 L = 0,05 M. Vì KOH điện li hoàn toàn, [OH-] = 0,05 M. pOH = -log[OH-] = -log(0,05) ≈ 1,3. pH = 14 - pOH = 14 - 1,3 = 12,7.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 04

Câu 11: Chất nào sau đây khi tan trong nước *không* tạo ra dung dịch có khả năng dẫn điện?

Glucose (C6H12O6)

Kali chloride (KCl)

Nitric acid (HNO3)

Sodium hydroxide (NaOH)

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân loại chất điện li và không điện li. Dung dịch có khả năng dẫn điện là dung dịch chứa ion tự do. Chất không điện li khi tan trong nước tồn tại dưới dạng phân tử hòa tan, không phân li thành ion, do đó dung dịch của chúng không dẫn điện. Glucose (C6H12O6) là đường, là chất không điện li. KCl, HNO3, NaOH là chất điện li mạnh (muối, acid mạnh, base mạnh).

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 04

Câu 12: Theo thuyết Bronsted-Lowry, chất lưỡng tính là chất có khả năng:

Chỉ cho proton H+.

Vừa cho, vừa nhận proton H+.

Chỉ nhận proton H+.

Không cho và không nhận proton H+.

Câu hỏi kiểm tra định nghĩa chất lưỡng tính theo thuyết Bronsted-Lowry. Chất lưỡng tính là chất vừa có khả năng cho proton H+ (đóng vai trò acid), vừa có khả năng nhận proton H+ (đóng vai trò base), tùy thuộc vào chất phản ứng cùng nó.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 04

Câu 13: Ion nào sau đây có thể đóng vai trò là acid theo thuyết Bronsted-Lowry?

NH4+

Cl-

SO42-

S2-

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận diện ion có thể cho proton H+ theo thuyết Bronsted-Lowry. Acid là chất cho H+. NH4+ có thể cho 1 proton H+ để trở thành NH3 (NH4+ <=> NH3 + H+). Cl-, SO42-, S2- là các anion khó cho H+, thường có xu hướng nhận H+.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 04

Câu 14: Tại 25°C, tích số ion của nước Kw = [H+][OH-] = 1,0 x 10^-14. Một dung dịch có nồng độ ion hydro [H+] = 2,0 x 10^-5 M. Nồng độ ion hydroxide [OH-] trong dung dịch này là bao nhiêu?

2,0 x 10^-9 M

5,0 x 10^-5 M

2,0 x 10^-10 M

5,0 x 10^-10 M

Câu hỏi yêu cầu áp dụng công thức tích số ion của nước để tính nồng độ ion còn lại khi biết nồng độ một loại ion. Ta có Kw = [H+][OH-]. Suy ra [OH-] = Kw / [H+]. Thay số vào: [OH-] = (1,0 x 10^-14) / (2,0 x 10^-5) = 0,5 x 10^-9 M = 5,0 x 10^-10 M.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 04

Câu 15: Khi thêm một ít tinh thể NaCl vào nước cất, khả năng dẫn điện của nước thay đổi như thế nào? Giải thích.

Tăng lên đáng kể vì NaCl phân li thành ion Na+ và Cl-.

Không thay đổi vì NaCl là muối trung hòa.

Giảm đi vì NaCl làm giảm nồng độ phân tử nước.

Tăng nhẹ vì NaCl chỉ là chất điện li yếu.

Câu hỏi yêu cầu phân tích ảnh hưởng của việc thêm chất tan điện li vào nước cất đến khả năng dẫn điện. Nước cất dẫn điện rất kém do nồng độ ion rất thấp. NaCl là chất điện li mạnh, khi tan trong nước sẽ phân li hoàn toàn thành ion Na+ và Cl-. Sự xuất hiện của một lượng lớn ion tự do trong dung dịch làm tăng đáng kể khả năng dẫn điện của dung dịch so với nước cất ban đầu.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 04

Câu 16: Một dung dịch có [OH-] = 1,0 x 10^-2 M. Tại 25°C, pH của dung dịch này là bao nhiêu?

Câu hỏi yêu cầu tính pH khi biết nồng độ ion OH-. Ta có pOH = -log[OH-] = -log(1,0 x 10^-2) = 2. Tại 25°C, pH + pOH = 14. Do đó, pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 04

Câu 17: Phát biểu nào sau đây về chất điện li là đúng?

Chất điện li là chất chỉ tồn tại dưới dạng ion trong dung dịch.

Tất cả các hợp chất ion đều là chất điện li mạnh.

Chất điện li là chất tan trong nước hoặc nóng chảy tạo ra ion, dẫn điện.

Dung dịch của chất điện li yếu không dẫn điện.

Câu hỏi kiểm tra định nghĩa và đặc điểm của chất điện li. Chất điện li là chất khi tan trong nước hoặc nóng chảy phân li thành ion, làm cho dung dịch hoặc chất nóng chảy đó có khả năng dẫn điện. Chất điện li có thể là acid, base, hoặc muối. Dung dịch đường (saccharose, glucose) là chất không điện li.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 04

Câu 18: Cho các dung dịch sau: Na2SO4, H2SO4, CH3COOH, C2H5OH. Chất nào khi hòa tan vào nước tạo ra dung dịch có nồng độ ion âm lớn nhất (với cùng nồng độ mol ban đầu)?

Na2SO4

H2SO4

HCl

CH3COOH

Câu hỏi yêu cầu so sánh nồng độ ion âm tạo ra từ các chất khác nhau với cùng nồng độ ban đầu. Na2SO4 (muối tan, mạnh): Na2SO4 → 2Na+ + SO42-. Tạo ra 1 ion SO42- cho mỗi phân tử. H2SO4 (acid mạnh, nấc 1 mạnh, nấc 2 yếu nhưng vẫn đáng kể): H2SO4 → H+ + HSO4- (mạnh); HSO4- ⇌ H+ + SO42- (yếu). Tạo ra HSO4- và SO42-. HCl (acid mạnh): HCl → H+ + Cl-. Tạo ra Cl-. CH3COOH (acid yếu): CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO-. Tạo ra CH3COO- với nồng độ rất nhỏ. C2H5OH (không điện li). Với cùng nồng độ ban đầu, Na2SO4 tạo ra [SO42-] bằng nồng độ ban đầu. H2SO4 tạo ra [HSO4-] bằng nồng độ ban đầu (từ nấc 1) và một ít [SO42-] (từ nấc 2). HCl tạo ra [Cl-] bằng nồng độ ban đầu. CH3COOH tạo ra [CH3COO-] nhỏ hơn nhiều nồng độ ban đầu. Na2SO4 tạo ra nồng độ ion âm (SO42-) cao nhất trong các lựa chọn là chất điện li mạnh tạo ra 1 ion âm đa điện tích cho mỗi phân tử.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 04

Câu 19: Tại sao dung dịch NaOH dẫn điện tốt hơn dung dịch CH3COOH có cùng nồng độ mol?

Phân tử NaOH lớn hơn phân tử CH3COOH.

NaOH là hợp chất ion, còn CH3COOH là hợp chất cộng hóa trị.

NaOH tạo ra nhiều loại ion hơn CH3COOH.

NaOH là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn thành ion, trong khi CH3COOH là chất điện li yếu.

Câu hỏi yêu cầu so sánh khả năng dẫn điện của dung dịch base mạnh và acid yếu có cùng nồng độ và giải thích nguyên nhân. Khả năng dẫn điện phụ thuộc vào nồng độ ion. NaOH là base mạnh, điện li hoàn toàn thành Na+ và OH-, tạo ra nồng độ ion cao. CH3COOH là acid yếu, chỉ điện li một phần rất nhỏ thành H+ và CH3COO-, tạo ra nồng độ ion thấp hơn nhiều so với NaOH ở cùng nồng độ ban đầu. Do đó, dung dịch NaOH dẫn điện tốt hơn.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 04

Câu 20: Cho các chất sau: NaCl (rắn khan), H2O (lỏng), dung dịch NaCl 0,1 M, dung dịch C2H5OH 0,1 M. Chất hoặc dung dịch nào có khả năng dẫn điện?

NaCl (rắn khan)

H2O (lỏng)

Dung dịch NaCl 0,1 M

Dung dịch C2H5OH 0,1 M

Câu hỏi kiểm tra điều kiện để một chất hoặc dung dịch có khả năng dẫn điện (chứa ion tự do). NaCl rắn khan không dẫn điện vì các ion bị cố định trong mạng tinh thể. Nước nguyên chất dẫn điện rất kém do nồng độ ion thấp. Dung dịch NaCl 0,1 M dẫn điện tốt vì NaCl là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn thành ion Na+ và Cl- trong nước. Dung dịch C2H5OH (ethanol) 0,1 M không dẫn điện vì ethanol là chất không điện li, không tạo ra ion.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 04

Câu 21: Tại 25°C, một dung dịch có [H+] > 10^-7 M. Dung dịch này có môi trường gì?

Acid

Base

Trung tính

Không xác định được

Câu hỏi kiểm tra mối quan hệ giữa nồng độ H+ và tính chất môi trường dung dịch tại 25°C. Tại 25°C, môi trường trung tính có [H+] = 10^-7 M và [OH-] = 10^-7 M. Môi trường acid có [H+] > 10^-7 M (và [OH-] < 10^-7 M). Môi trường base có [H+] < 10^-7 M (và [OH-] > 10^-7 M). Do đó, nếu [H+] > 10^-7 M, dung dịch có môi trường acid.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 04

Câu 22: Dung dịch nào sau đây có pH lớn nhất?

Dung dịch HCl 0,1 M

Dung dịch NaOH 0,1 M

Dung dịch CH3COOH 0,1 M

Nước cất

Câu hỏi yêu cầu so sánh pH của các dung dịch khác nhau. pH càng lớn thì dung dịch càng có tính base mạnh hoặc tính acid yếu hơn. Dung dịch có pH lớn nhất là dung dịch có tính base mạnh nhất hoặc tính acid yếu nhất trong các lựa chọn. HCl 0,1 M là acid mạnh, pH = -log(0,1) = 1. NaOH 0,1 M là base mạnh, [OH-] = 0,1 M, pOH = 1, pH = 13. CH3COOH 0,1 M là acid yếu, pH > 1 (khoảng 2-3). Nước cất trung tính, pH = 7. Dung dịch NaOH 0,1 M có pH cao nhất (pH=13).

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 04

Câu 23: Khi pha loãng dung dịch acid mạnh bằng nước, pH của dung dịch sẽ thay đổi như thế nào?

Tăng lên nhưng luôn nhỏ hơn 7.

Giảm xuống.

Bằng 7.

Tăng lên và có thể lớn hơn 7.

Câu hỏi yêu cầu phân tích ảnh hưởng của việc pha loãng đến pH của dung dịch acid mạnh. Pha loãng dung dịch acid bằng nước làm giảm nồng độ ion H+. pH = -log[H+]. Khi [H+] giảm, giá trị -log[H+] sẽ tăng. Ví dụ, từ 0,1 M ([H+]=10^-1, pH=1) pha loãng 10 lần thành 0,01 M ([H+]=10^-2, pH=2). Tuy nhiên, pH của dung dịch acid pha loãng không bao giờ vượt quá 7 (pH của nước trung tính).

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 04

Câu 24: Một dung dịch có pH = 9. Tại 25°C, dung dịch này có nồng độ ion H+ và OH- là bao nhiêu?

[H+] = 10^-5 M, [OH-] = 10^-9 M

[H+] = 10^-9 M, [OH-] = 10^-9 M

[H+] = 10^-9 M, [OH-] = 10^-5 M

[H+] = 10^-14 M, [OH-] = 10^-9 M

Câu hỏi yêu cầu tính nồng độ H+ và OH- khi biết pH. pH = -log[H+], suy ra [H+] = 10^-pH. Với pH = 9, [H+] = 10^-9 M. Tại 25°C, Kw = [H+][OH-] = 10^-14. Suy ra [OH-] = Kw / [H+] = 10^-14 / 10^-9 = 10^-5 M.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 04

Câu 25: Trong các chất sau, chất nào *không* phải là chất điện li?

NaCl

H2SO4

KOH

C12H22O11 (saccharose)

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận diện chất không điện li. Chất không điện li là chất khi tan trong nước (hoặc nóng chảy) không phân li thành ion. NaCl là muối (điện li mạnh). H2SO4 là acid mạnh (điện li mạnh). KOH là base mạnh (điện li mạnh). C12H22O11 (saccharose) là đường, là hợp chất cộng hóa trị phân cực nhưng không phân li thành ion trong nước, nên là chất không điện li.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 04

Câu 26: Cho phương trình điện li: AlCl3 → Al3+ + 3Cl-. Phương trình này biểu diễn sự điện li của:

Chất điện li mạnh

Chất điện li yếu

Chất không điện li

Base yếu

Câu hỏi kiểm tra khả năng đọc và hiểu phương trình điện li. Phương trình cho thấy AlCl3 phân li hoàn toàn (mũi tên một chiều) thành ion Al3+ và 3 ion Cl-. Đây là phương trình điện li của một chất điện li mạnh. AlCl3 là muối tan, là chất điện li mạnh.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 04

Câu 27: Một dung dịch được tạo ra bằng cách hòa tan 0,001 mol HCl vào 100 mL nước. Nồng độ ion H+ trong dung dịch này là bao nhiêu M?

0,001 M

0,005 M

0,01 M

0,1 M

Câu hỏi yêu cầu tính nồng độ ion H+ từ số mol chất tan và thể tích dung dịch. HCl là acid mạnh, điện li hoàn toàn: HCl → H+ + Cl-. Số mol HCl = 0,001 mol. Thể tích dung dịch = 100 mL = 0,1 L. Nồng độ HCl = 0,001 mol / 0,1 L = 0,01 M. Vì HCl điện li hoàn toàn, [H+] = nồng độ HCl = 0,01 M.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 04

Câu 28: Tại sao dung dịch CH3COOH 0,1 M dẫn điện kém hơn dung dịch HCl 0,1 M?

CH3COOH có khối lượng mol lớn hơn HCl.

CH3COOH là chất điện li yếu, phân li không hoàn toàn thành ion.

HCl tạo ra nhiều loại ion hơn CH3COOH.

Phân tử CH3COOH không phân cực.

Câu hỏi yêu cầu so sánh khả năng dẫn điện của dung dịch acid yếu và acid mạnh cùng nồng độ. Khả năng dẫn điện phụ thuộc vào nồng độ ion. HCl là acid mạnh, điện li hoàn toàn, tạo ra nồng độ ion H+ và Cl- cao. CH3COOH là acid yếu, chỉ điện li một phần nhỏ, tạo ra nồng độ ion H+ và CH3COO- thấp hơn nhiều so với HCl ở cùng nồng độ ban đầu. Do đó, dung dịch CH3COOH dẫn điện kém hơn.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 04

Câu 29: Cho các chất sau: HF, H2S, H2SO4, HNO3. Chất nào là acid mạnh?

H2S

H2SO4 và HF

H2SO4 và HNO3

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân loại acid mạnh/yếu. Acid mạnh là acid điện li hoàn toàn trong nước. Trong danh sách, H2SO4 (nấc 1) và HNO3 là acid mạnh phổ biến. HF và H2S là các acid yếu.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 04

Câu 30: Nhận định nào sau đây về dung dịch có pH = 7 tại 25°C là đúng?

Dung dịch không chứa bất kỳ ion nào.

Nồng độ ion H+ bằng nồng độ ion OH-.

Dung dịch chỉ chứa các phân tử nước.

Dung dịch có tính acid yếu.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi kiểm tra ý nghĩa của pH=7 tại 25°C. Tại 25°C, pH = 7 tương ứng với môi trường trung tính. Trong môi trường trung tính của nước ở 25°C, nồng độ ion H+ bằng nồng độ ion OH- và cả hai đều bằng 10^-7 M. pH = 7 không có nghĩa là dung dịch không chứa ion, mà là nồng độ H+ và OH- cân bằng.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước - Đề 05

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 05

Câu 1: Dung dịch nào sau đây khi hòa tan vào nước có khả năng dẫn điện kém nhất so với các dung dịch cùng nồng độ mol?

HCl 0,1 M

NaCl 0,1 M

KOH 0,1 M

CH3COOH 0,1 M

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 05

Câu 2: Theo thuyết Brønsted-Lowry, trong phản ứng thuận của cân bằng sau: (HCO_3^- + H_2O rightleftharpoons H_2CO_3 + OH^-\), chất nào đóng vai trò là base?

(HCO_3^-\)

(H_2O\)

(H_2CO_3\)

(OH^-\)

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 05

Câu 3: Cho các dung dịch sau: NaCl, C2H5OH, H2SO4, CH3COOH. Số chất khi tan trong nước tạo ra dung dịch có khả năng dẫn điện là bao nhiêu?

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 05

Câu 4: Phương trình điện li nào sau đây được viết *không đúng*?

(H_2SO_4 rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}\)

(NaOH rightarrow Na^+ + OH^-\)

(Ba(NO_3)_2 rightarrow Ba^{2+} + 2NO_3^-\)

(Al(OH)_3 rightleftharpoons Al^{3+} + 3OH^-\)

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 05

Câu 5: Một dung dịch có nồng độ ion hiđroxit [OH-] là (1,0 imes 10^{-4}\) M ở (25^oC\). pH của dung dịch này là bao nhiêu?

10,0

4,0

7,0

1,0

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 05

Câu 6: Theo thuyết Brønsted-Lowry, ion nào sau đây vừa có tính acid, vừa có tính base?

(Cl^-\)

(NH_4^+\)

(HPO_4^{2-}\)

(CO_3^{2-}\)

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 05

Câu 7: Cho phản ứng: (NH_3 + H_2O rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-\). Cặp chất nào sau đây là cặp acid-base liên hợp theo thuyết Brønsted-Lowry?

(NH_3/OH^-\)

(NH_3/NH_4^+\)

(H_2O/NH_4^+\)

(H_2O/OH^-\)

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 05

Câu 8: Trộn 50 ml dung dịch HCl 0,2 M với 50 ml dung dịch NaOH 0,1 M. pH của dung dịch sau khi trộn là bao nhiêu (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)?

1,0

1,3

2,0

7,0

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 05

Câu 9: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

(H_2S\)

(Mg(OH)_2\)

(HNO_3\)

(C_{12}H_{22}O_{11}\)

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 05

Câu 10: Dung dịch (Ba(OH)_2\) 0,005 M có pH là bao nhiêu ở (25^oC\)?

10,0

11,0

12,0

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 05

Câu 11: Cho các chất sau: (K_2SO_4, H_2SO_3, Al(OH)_3, Fe(OH)_2, H_2O, NH_4Cl, NaHCO_3\). Theo thuyết Brønsted-Lowry, có bao nhiêu chất có tính lưỡng tính?

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 05

Câu 12: Khi hòa tan (Al_2(SO_4)_3\) vào nước, nồng độ mol của ion (Al^{3+}\).trong dung dịch (Al_2(SO_4)_3\) 0,1 M là bao nhiêu?

0,1 M

0,2 M

0,3 M

0,05 M

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 05

Câu 13: Cho các phản ứng sau: (1) (HCl + NaOH rightarrow NaCl + H_2O\); (2) (CaCO_3 + 2HCl rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2\); (3) (FeS + 2HCl rightarrow FeCl_2 + H_2S\); (4) (NaCl + AgNO_3 rightarrow AgCl + NaNO_3\). Phản ứng nào có phương trình ion rút gọn là (H^+ + OH^- rightarrow H_2O\)?

(1)

(2)

(3)

(4)

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 05

Câu 14: Ion nào sau đây không thể tồn tại với nồng độ đáng kể trong cùng một dung dịch với ion (Ba^{2+}\)?

(Na^+\)

(Cl^-\)

(NO_3^-\)

(SO_4^{2-}\)

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 05

Câu 15: Cho dung dịch chứa các ion: (Na^+, Ca^{2+}, Cl^-, SO_4^{2-}\). Để loại bỏ hoàn toàn ion (Ca^{2+}\). và (SO_4^{2-}\). ra khỏi dung dịch mà không đưa ion lạ vào dung dịch chính, có thể thêm vào dung dịch hóa chất nào sau đây?

(BaCl_2\)

(Ba(OH)_2\)

(Na_2CO_3\)

(NaOH\)

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 05

Câu 16: Dung dịch (X\) làm quỳ tím chuyển màu xanh, dung dịch (Y\) làm quỳ tím chuyển màu đỏ. Trộn (X\) và (Y\) thu được dung dịch (Z\) làm quỳ tím không đổi màu. Nhận định nào sau đây về (X, Y, Z\) là đúng?

(X\) là acid, (Y\) là base, (Z\) có pH > 7.

(X\) là base, (Y\) là acid, (Z\) có pH < 7.

(X\) là base, (Y\) là acid, (Z\) có pH = 7.

(X\) có thể là muối acid, (Y\) có thể là muối base, (Z\) có pH = 7.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 05

Câu 17: Cho các dung dịch sau có cùng nồng độ 0,1 M: (NaOH, NaCl, CH_3COOH, HCl\). Sắp xếp các dung dịch này theo thứ tự tăng dần khả năng dẫn điện là:

(NaCl < CH_3COOH < NaOH < HCl\)

(CH_3COOH < NaCl < HCl < NaOH\)

(NaCl < CH_3COOH < HCl < NaOH\)

(CH_3COOH < NaCl < NaOH < HCl\)

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 05

Câu 18: Phương trình ion rút gọn (Ag^+ + Cl^- rightarrow AgCl(s)\).đại diện cho phản ứng nào sau đây?

(KCl + NaNO_3 rightarrow KNO_3 + NaCl\)

(AgNO_3 + HCl rightarrow AgCl + HNO_3\)

(AgF + NaCl rightarrow AgCl + NaF\)

(Ag_2SO_4 + BaCl_2 rightarrow 2AgCl + BaSO_4\)

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 05

Câu 19: Dung dịch (X\) chứa (0,1\) mol (HCl\). Cần thêm bao nhiêu mol (NaOH\) để thu được dung dịch có pH = 7 (bỏ qua sự thay đổi thể tích)?

0,05 mol

0,01 mol

0,1 mol

0,2 mol

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 05

Câu 20: Nhận định nào sau đây về sự điện li là *không đúng*?

Chất điện li là những chất tan trong nước hoặc nóng chảy tạo ra ion, dẫn điện.

Sự điện li là quá trình phân li của chất điện li thành ion khi tan trong nước hoặc nóng chảy.

Các acid, base, muối là các chất điện li.

Chất điện li mạnh phân li hoàn toàn thành ion, còn chất điện li yếu phân li một phần thành ion.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 05

Câu 21: Tính nồng độ mol ion (SO_4^{2-}\).trong dung dịch chứa 14,2 gam (Na_2SO_4\) trong 200 ml dung dịch.

0,5 M

0,25 M

1,0 M

0,75 M

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 05

Câu 22: Theo định nghĩa của Arrhenius, một chất là base khi:

Có khả năng nhận proton ((H^+)\).

Khi tan trong nước phân li ra ion (OH^-\).

Có khả năng cho proton ((H^+)\).

Khi tan trong nước phân li ra ion (H^+\).

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 05

Câu 23: Phản ứng nào sau đây giữa các cặp chất trong dung dịch xảy ra (có kết tủa, khí hoặc nước tạo thành)?

(NaCl + KNO_3\)

(KCl + NaNO_3\)

(FeCl_2 + NaOH\)

(CuSO_4 + KNO_3\)

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 05

Câu 24: Cho dung dịch (H_2SO_4\) loãng tác dụng với dung dịch (BaCl_2\). Phương trình ion đầy đủ của phản ứng này là:

(2H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^- rightarrow BaSO_4(s) + 2H^+ + 2Cl^-\)

(H_2SO_4 + BaCl_2 rightarrow BaSO_4(s) + 2HCl\)

(SO_4^{2-} + Ba^{2+} rightarrow BaSO_4(s)\)

(H_2SO_4 + Ba^{2+} + 2Cl^- rightarrow BaSO_4(s) + 2HCl\)

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 05

Câu 25: Một dung dịch ở (25^oC\) có [H+] = (2,5 imes 10^{-6}\). Môi trường của dung dịch này là:

Acid

Trung tính

Base

Lưỡng tính

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 05

Câu 26: Theo thuyết Brønsted-Lowry, trong các ion sau: (S^{2-}, SO_4^{2-}, HS^-, H_2S\), ion nào có tính base mạnh nhất?

(S^{2-}\)

(SO_4^{2-}\)

(HS^-\)

(H_2S\)

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 05

Câu 27: Nước đóng vai trò gì trong quá trình điện li của các chất tan?

Chỉ là dung môi, không tham gia vào quá trình phân li.

Là dung môi phân cực, có khả năng solvat hóa (hidrat hóa) các ion, giúp chúng tách rời và tồn tại bền vững trong dung dịch.

Phản ứng hóa học mạnh với chất tan, gây ra sự phân li.

Chỉ làm tăng nhiệt độ, giúp chất tan dễ dàng phân li.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 05

Câu 28: Trộn 100 ml dung dịch (H_2SO_4\) 0,1 M với 100 ml dung dịch (HCl\) 0,1 M. Nồng độ mol của ion (H^+\). trong dung dịch thu được là bao nhiêu?

0,1 M

0,15 M

0,2 M

0,15 M

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 05

Câu 29: Cho các dung dịch sau: (X) (H_2SO_4\) 0,01 M, (Y) (NaOH\) 0,01 M, (Z) (Ba(OH)_2\) 0,005 M, (T) (HCl\) 0,01 M. Ở (25^oC\), dung dịch nào có pH lớn nhất?

(X)

(Y)

(Z)

(T)

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 05

Câu 30: Khi cho dung dịch (Na_3PO_4\) tác dụng với dung dịch (CaCl_2\), xảy ra phản ứng tạo kết tủa. Phương trình ion rút gọn của phản ứng này là:

(3Na^+ + PO_4^{3-} + Ca^{2+} + 2Cl^- rightarrow Ca_3(PO_4)_2(s) + 3Na^+ + 2Cl^-\)

(3Ca^{2+} + 2PO_4^{3-} rightarrow Ca_3(PO_4)_2(s)\)

(Na_3PO_4 + CaCl_2 rightarrow Ca_3(PO_4)_2(s) + NaCl\)

(PO_4^{3-} + Ca^{2+} rightarrow CaPO_4(s)\)

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước - Đề 06

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 06

Câu 1: Chất nào sau đây, khi hòa tan vào nước, KHÔNG phân li ra ion?

NaCl

H2SO4

KOH

C12H22O11 (saccharose)

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 06

Câu 2: Dung dịch X chứa các ion sau: Na+, Mg2+, SO42-, Cl-. Chất nào sau đây KHÔNG phải là chất điện li mạnh khi hòa tan vào nước, phù hợp với thành phần ion của dung dịch X?

MgCl2

Na2SO4

MgSO4

NaCl

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 06

Câu 3: Phương trình điện li nào sau đây được viết ĐÚNG cho chất điện li mạnh?

HClO ⇌ H+ + ClO−

Fe(NO3)3 → Fe3+ + 3NO3−

H2SO4 ⇌ 2H+ + SO42−

Ca(OH)2 ⇌ Ca2+ + 2OH−

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 06

Câu 4: Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

HCN

HNO3

Ba(OH)2

KCl

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 06

Câu 5: Khi hòa tan Na2CO3 vào nước, dung dịch thu được có khả năng làm hồng phenolphtalein. Theo thuyết Bronsted-Lowry, ion nào trong dung dịch Na2CO3 đóng vai trò là base?

Na+

HCO3-

CO32-

H2O

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 06

Câu 6: Trong phản ứng cân bằng sau: HCO3−(aq) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq) + OH−(aq). Chất nào đóng vai trò là acid theo thuyết Bronsted-Lowry?

HCO3−

H2O

H2CO3

OH−

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 06

Câu 7: Cho các chất và ion sau: NH4+, HSO4−, CH3COO−, H2O, S2−. Theo thuyết Bronsted-Lowry, có bao nhiêu chất/ion có tính lưỡng tính?

2 (HSO4−, H2O)

3 (NH4+, HSO4−, H2O)

1 (HSO4−)

4 (NH4+, HSO4−, H2O, CH3COO−)

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 06

Câu 8: Cặp chất nào sau đây là cặp acid-base liên hợp theo thuyết Bronsted-Lowry?

HNO3 và NO3-

H2SO4 và SO42-

HCl và ClO-

H3O+ và H2O

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 06

Câu 9: Ở 25°C, tích số ion của nước (Kw) có giá trị là 1,0 x 10^-14. Điều này có ý nghĩa gì?

Trong mọi dung dịch nước, [H+] = [OH-].

Trong nước nguyên chất ở 25°C, [H+] = [OH-] = 1,0 x 10^-7 M.

Nước là chất điện li mạnh.

pH của nước nguyên chất luôn bằng 7, bất kể nhiệt độ.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 06

Câu 10: Một dung dịch có nồng độ ion OH- là 1,0 x 10^-4 M ở 25°C. pH của dung dịch này là bao nhiêu?

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 06

Câu 11: Dung dịch X có pH = 3. Nhận định nào sau đây là ĐÚNG về dung dịch X ở 25°C?

[H+] = 10^-3 M

[OH-] = 10^-3 M

Dung dịch có tính base.

[H+] > [OH-], nhưng không thể xác định chính xác nồng độ.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 06

Câu 12: Trộn 100 mL dung dịch HCl 0,1 M với 100 mL dung dịch NaOH 0,05 M. pH của dung dịch sau khi trộn (ở 25°C) là bao nhiêu?

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 06

Câu 13: Khi thêm một ít dung dịch HCl loãng vào dung dịch chứa cân bằng CH3COOH ⇌ CH3COO− + H+, nồng độ ion H+ trong dung dịch sẽ thay đổi như thế nào và cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

[H+] tăng, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

[H+] giảm, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

[H+] tăng, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

[H+] không đổi, cân bằng không chuyển dịch.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 06

Câu 14: Dung dịch nào sau đây (có cùng nồng độ mol) dẫn điện KÉM NHẤT?

NaCl

CH3COOH

H2SO4

NaOH

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 06

Câu 15: Cho 0,01 mol Ba(OH)2 vào 100 mL nước. Nồng độ mol của ion OH- trong dung dịch thu được là bao nhiêu?

0,2 M

0,1 M

0,01 M

0,02 M

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 06

Câu 16: Một dung dịch A có pH = 13 ở 25°C. Dung dịch A có tính chất gì và nồng độ ion H+ là bao nhiêu?

Tính acid, [H+] = 10^-13 M

Tính base, [H+] = 10^13 M

Tính base, [H+] = 10^-13 M

Tính acid, [H+] = 10^1 M

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 06

Câu 17: Nhúng giấy quỳ tím vào các dung dịch sau (có cùng nồng độ): HCl, NaOH, Na2SO4, CH3COOH. Giấy quỳ tím sẽ chuyển sang màu ĐỎ khi nhúng vào dung dịch nào?

NaOH

Na2SO4

Cả HCl và CH3COOH

HCl

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 06

Câu 18: Theo thuyết Bronsted-Lowry, chất nào sau đây có thể vừa là acid, vừa là base?

HCl

NaOH

H2O

NaCl

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 06

Câu 19: Dung dịch nào sau đây có pH > 7 ở 25°C?

Dung dịch HCl.

Dung dịch KOH.

Dung dịch NaCl.

Dung dịch H2SO4.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 06

Câu 20: Nồng độ mol của ion Cl- trong dung dịch CaCl2 0,05 M là bao nhiêu?

0,05 M

0,025 M

0,1 M

0,15 M

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 06

Câu 21: Khi pha loãng một dung dịch acid mạnh bằng nước, pH của dung dịch sẽ thay đổi như thế nào?

Tăng lên nhưng nhỏ hơn 7.

Giảm xuống.

Tăng lên và có thể lớn hơn 7.

Không thay đổi.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 06

Câu 22: Ion nào sau đây có thể đóng vai trò là acid theo thuyết Bronsted-Lowry?

NH4+

SO42-

Cl-

OH-

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 06

Câu 23: Dung dịch acetic acid (CH3COOH) là chất điện li yếu. Điều này có nghĩa là gì?

Nó không phân li thành ion trong nước.

Nó phân li hoàn toàn thành ion trong nước.

Dung dịch của nó không dẫn điện.

Nó chỉ phân li một phần thành ion trong nước, tồn tại cân bằng giữa phân tử và ion.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 06

Câu 24: Cho phản ứng thuận nghịch: H2S + H2O ⇌ HS− + H3O+. Theo thuyết Bronsted-Lowry, HS− là:

Acid

Base liên hợp của H2S

Acid liên hợp của H2S

Lưỡng tính

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 06

Câu 25: Tại 25°C, một dung dịch có [H+] = 2,0 x 10^-5 M. Nhận định nào sau đây là đúng?

Dung dịch có tính acid.

Dung dịch có tính base.

Dung dịch trung tính.

Không thể xác định tính chất chỉ dựa vào [H+].

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 06

Câu 26: Cho 50 mL dung dịch H2SO4 0,01 M. Số mol ion SO42- có trong dung dịch là bao nhiêu?

0,001 mol

0,0005 mol

0,002 mol

0,05 mol

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 06

Câu 27: Dung dịch nào sau đây khi nhỏ phenolphtalein vào sẽ chuyển sang màu hồng?

Dung dịch HCl.

Dung dịch NaCl.

Dung dịch CH3COOH.

Dung dịch Ca(OH)2.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 06

Câu 28: Sự điện li của nước là một quá trình thuận nghịch: H2O ⇌ H+ + OH−. Khi tăng nhiệt độ, cân bằng này chuyển dịch theo chiều thuận. Điều này dẫn đến sự thay đổi gì của tích số ion của nước (Kw)?

Kw tăng.

Kw giảm.

Kw không thay đổi.

Kw bằng 0.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 06

Câu 29: Một dung dịch có pH = 8 ở 25°C. Nồng độ mol của ion OH- trong dung dịch này là bao nhiêu?

10^-8 M

10^8 M

10^-6 M

10^-14 M

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 06

Câu 30: Chất nào sau đây là acid theo thuyết Bronsted-Lowry?

NH3

H2PO4−

OH−

CO32−

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước - Đề 07

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 07

Câu 1: Dung dịch nào sau đây, khi hòa tan vào nước, *không* tạo ra các ion?

NaCl (muối)

HCl (acid mạnh)

NaOH (base mạnh)

C6H12O6 (glucose)

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 07

Câu 2: Cho các chất sau: H2SO4, KOH, C2H5OH, Na2SO4, CH3COOH. Có bao nhiêu chất thuộc loại chất điện li mạnh?

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 07

Câu 3: Viết phương trình điện li của Al2(SO4)3 trong nước.

Al2(SO4)3 → 2Al+ + 3SO4-

Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42-

Al2(SO4)3 ⇌ 2Al3+ + 3SO42-

Al2(SO4)3 ⇌ Al2+ + (SO4)3-

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 07

Câu 4: Dung dịch của chất nào sau đây ở cùng nồng độ mol sẽ dẫn điện kém nhất (trong điều kiện nhiệt độ và áp suất như nhau)?

H2SO4

NaCl

Ba(OH)2

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 07

Câu 5: Theo thuyết Bronsted-Lowry, chất nào sau đây là acid?

OH-

CO32-

NH4+

NaCl

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 07

Câu 6: Trong phản ứng thuận của cân bằng sau: HS- + H2O ⇌ S2- + H3O+, chất nào đóng vai trò là base?

HS-

H2O

S2-

H3O+

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 07

Câu 7: Ion hoặc phân tử nào sau đây có tính chất lưỡng tính theo thuyết Bronsted-Lowry?

HCO3-

Cl-

H2SO4

SO42-

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 07

Câu 8: Dung dịch acetic acid (CH3COOH) là chất điện li yếu. Khi thêm vài giọt dung dịch NaOH vào dung dịch CH3COOH, nồng độ ion H+ trong dung dịch sẽ thay đổi như thế nào?

Giảm

Tăng

Không đổi

Ban đầu tăng sau đó giảm

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 07

Câu 9: Một dung dịch chứa 0,1 mol BaCl2 trong 500 ml nước. Nồng độ mol của ion Cl- trong dung dịch này là bao nhiêu?

0,1 M

0,2 M

0,3 M

0,4 M

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 07

Câu 10: Cân bằng điện li của chất điện li yếu là cân bằng động. Điều này có nghĩa là gì?

Phản ứng điện li đã dừng lại hoàn toàn.

Tất cả các phân tử đã phân li thành ion.

Tốc độ phân li của phân tử bằng tốc độ kết hợp của ion.

Nồng độ các chất trong hệ luôn thay đổi.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 07

Câu 11: Nước nguyên chất có khả năng dẫn điện rất yếu. Nguyên nhân là do đâu?

Phân tử nước không có khả năng phân li thành ion.

Nước là chất điện li rất yếu, chỉ phân li một phần nhỏ thành ion.

Phân tử nước là phân tử phân cực.

Nước không chứa bất kỳ chất tan nào.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 07

Câu 12: Khi hòa tan NH3 (ammonia) vào nước, xảy ra cân bằng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-. Theo thuyết Bronsted-Lowry, trong cân bằng này, NH3 đóng vai trò là gì?

Base

Acid

Chất lưỡng tính

Chất không điện li

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 07

Câu 13: Cặp chất nào sau đây là cặp acid-base liên hợp theo thuyết Bronsted-Lowry?

H2CO3 và CO32-

NH3 và NH4+

H2O và OH-

H2S và S2-

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 07

Câu 14: Dung dịch X chứa các ion Na+, K+, SO42-, Cl-. Để kết tủa hết ion SO42- trong dung dịch X mà không làm thay đổi đáng kể nồng độ các ion còn lại (trừ ion cần kết tủa và ion thêm vào), người ta có thể thêm dung dịch chứa ion nào?

AgNO3 (Ag+ kết tủa với Cl-)

Ba(NO3)2 (Ba2+ kết tủa với SO42-)

NaCl (thêm Cl- và Na+)

K2SO4 (thêm K+ và SO42-)

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 07

Câu 15: Cho dung dịch CH3COOH 0,1 M. Biết rằng chỉ có khoảng 1% số phân tử CH3COOH bị phân li thành ion ở nồng độ này. Nồng độ gần đúng của ion H+ trong dung dịch là bao nhiêu?

0,001 M

0,01 M

0,1 M

1 M

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 07

Câu 16: Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

HCl

NaCl

NaOH

H2SO4

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 07

Câu 17: Nồng độ ion H+ trong một dung dịch là 1,0 x 10^-4 M. Dung dịch này có tính chất gì?

Acid

Base

Trung tính

Lưỡng tính

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 07

Câu 18: Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol: (1) KCl, (2) H2SO4, (3) AlCl3, (4) Ba(OH)2. Sắp xếp khả năng dẫn điện của các dung dịch này theo chiều tăng dần.

(1) < (2) < (3) < (4)

(1) < (4) < (2) < (3)

(1) < (2) < (4) < (3)

(1) < (2) = (4) < (3)

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 07

Câu 19: Tại sao các acid mạnh như HCl, HNO3, H2SO4 lại là chất điện li mạnh?

Chúng chỉ phân li một phần nhỏ thành ion.

Chúng phân li hoàn toàn thành ion trong dung dịch nước.

Chúng không phân li thành ion trong dung dịch nước.

Chúng có khả năng nhận proton rất mạnh.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 07

Câu 20: Cho cân bằng điện li của acid yếu HA trong nước: HA ⇌ H+ + A-. Yếu tố nào sau đây có thể làm cân bằng này chuyển dịch theo chiều thuận?

Thêm dung dịch chứa ion H+.

Thêm dung dịch chứa ion A-.

Tăng nhiệt độ của dung dịch (giả sử phản ứng thuận tỏa nhiệt).

Thêm một chất tạo kết tủa với ion A-.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 07

Câu 21: Tính chất nào sau đây *không* phải là tính chất chung của dung dịch acid theo thuyết Arrhenius?

Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

Tác dụng với base tạo thành muối và nước.

Có tính chất lưỡng tính.

Tác dụng với kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học giải phóng H2.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 07

Câu 22: Cho dung dịch NH4Cl. Nhận định nào sau đây về dung dịch này là đúng?

Dung dịch có môi trường acid.

Dung dịch có môi trường base.

Dung dịch có môi trường trung tính.

Dung dịch không dẫn điện.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 07

Câu 23: Một dung dịch A có [H+] = 2,5 x 10^-3 M. Dung dịch B có [OH-] = 5,0 x 10^-4 M. So sánh tính acid/base của hai dung dịch này (ở 25°C).

Dung dịch A có tính acid, dung dịch B có tính base, A acid mạnh hơn B.

Dung dịch A có tính base, dung dịch B có tính acid, B acid mạnh hơn A.

Cả hai dung dịch đều có tính acid.

Cả hai dung dịch đều có tính base.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 07

Câu 24: Cho các dung dịch sau: Na2CO3, HCl, H2SO4, NaOH. Trộn lẫn từng cặp dung dịch với nhau, số cặp phản ứng xảy ra có phương trình ion rút gọn là H+ + OH- → H2O là bao nhiêu?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 07

Câu 25: Dung dịch X chứa ion Ca2+ và Cl-. Để xác định sự có mặt của ion Cl- trong dung dịch X, người ta thường thêm dung dịch thuốc thử nào?

AgNO3

BaCl2

Na2SO4

NaOH

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 07

Câu 26: Trong dung dịch H2S (acid yếu), có những loại hạt nào (phân tử và ion) với nồng độ khác 0?

H2S, H+, S2-

H+, HS-, S2-

H2S, H+, HS-

H2S, H+, HS-, S2-, H2O, OH-, H3O+

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 07

Câu 27: Nhận định nào sau đây về sự điện li là *sai*?

Sự điện li là quá trình phân li các chất thành ion khi tan trong nước hoặc nóng chảy.

Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do có các ion tự do chuyển động.

Chất không điện li là chất không tan trong nước.

Acid, base, muối tan được gọi chung là chất điện li.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 07

Câu 28: Để pha loãng dung dịch H2SO4 đặc một cách an toàn trong phòng thí nghiệm, cách tiến hành đúng là gì?

Rót nhanh nước vào acid đặc và khuấy đều.

Rót từ từ acid đặc vào nước và khuấy đều.

Rót từ từ nước vào acid đặc mà không khuấy.

Rót nhanh acid đặc vào nước mà không khuấy.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 07

Câu 29: Cho dung dịch chứa hỗn hợp các ion: Na+, Fe3+, Cl-, SO42-. Để thu được kết tủa Fe(OH)3 từ dung dịch này, cần thêm dung dịch chứa ion nào?

OH-

Ca2+

Ba2+

Ag+

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 07

Câu 30: Một dung dịch có nồng độ ion H+ là 10^-9 M. Dung dịch này có tính chất gì và làm quỳ tím chuyển màu gì?

Acid, chuyển màu đỏ.

Acid, chuyển màu xanh.

Base, chuyển màu đỏ.

Base, chuyển màu xanh.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước - Đề 08

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 08

Câu 1: Chất nào sau đây khi tan trong nước tạo thành dung dịch dẫn điện kém nhất (ở cùng nồng độ mol và điều kiện nhiệt độ)?

NaCl

H2SO4

KOH

C12H22O11 (saccharose)

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 08

Câu 2: Phương trình điện li nào sau đây được viết đúng cho chất điện li mạnh?

CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

H2O ⇌ H+ + OH-

Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-

H2SO3 ⇌ 2H+ + SO32-

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 08

Câu 3: Theo thuyết Bronsted-Lowry, trong phản ứng thuận của cân bằng sau: S2- + H2O ⇌ HS- + OH-, chất nào là acid?

S2-

H2O

HS-

OH-

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 08

Câu 4: Cặp chất nào sau đây là cặp acid-base liên hợp theo thuyết Bronsted-Lowry?

NH4+ và NH3

HNO3 và NO2-

H2SO4 và SO42-

HCl và Cl-

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 08

Câu 5: Dung dịch X chứa các ion: Na+, Ca2+, Cl-, SO42-. Để dung dịch X trung hòa về điện, nếu nồng độ mol của Na+ là 0,1M, Ca2+ là 0,2M, Cl- là 0,3M thì nồng độ mol của SO42- là bao nhiêu?

0,1 M

0,2 M

0,3 M

0,4 M

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 08

Câu 6: Khi hòa tan CH3COOH vào nước, trong dung dịch tồn tại những tiểu phân nào là chủ yếu (bỏ qua sự phân li của nước)?

H+ và CH3COO-

H+, CH3COO- và H2O

CH3COOH, H+ và CH3COO-

CH3COOH và H2O

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 08

Câu 7: Một dung dịch có nồng độ ion OH- là 1,0 x 10^-4 M ở 25°C. Giá trị pH của dung dịch này là bao nhiêu?

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 08

Câu 8: Dung dịch X có pH = 2. Khi pha loãng dung dịch X 100 lần bằng nước cất, pH của dung dịch mới (Y) sẽ là bao nhiêu? (Giả sử dung dịch X là acid mạnh)

pH = 0

pH = 4

pH = 12

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 08

Câu 9: Theo thuyết Bronsted-Lowry, chất nào sau đây vừa có thể đóng vai trò là acid, vừa có thể đóng vai trò là base?

HCl

HCO3-

NaOH

SO42-

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 08

Câu 10: Độ dẫn điện của dung dịch chất điện li phụ thuộc chủ yếu vào yếu tố nào?

Nồng độ các ion và bản chất của chất điện li

Thể tích dung dịch

Màu sắc của dung dịch

Khối lượng riêng của dung dịch

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 08

Câu 11: Cho các dung dịch sau (cùng nồng độ 0,1M): (1) NaCl, (2) CH3COOH, (3) H2SO4, (4) AlCl3. Khả năng dẫn điện của các dung dịch này được sắp xếp theo chiều tăng dần là:

(1) < (2) < (3) < (4)

(2) < (1) < (3) < (4)

(2) < (1) < (4) < (3)

(1) < (2) < (4) < (3)

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 08

Câu 12: Nước cất có tính dẫn điện rất kém là do:

Nước là chất không điện li.

Phân tử nước có kích thước nhỏ.

Nước không chứa các nguyên tố kim loại.

Nước chỉ phân li rất yếu tạo ra một lượng nhỏ ion H+ và OH-.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 08

Câu 13: Cho phản ứng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-. Theo thuyết Bronsted-Lowry, chất nào đóng vai trò là base trong phản ứng nghịch?

NH3

H2O

NH4+

OH-

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 08

Câu 14: Dung dịch NaOH 0,01M ở 25°C có:

[H+] = 10^-2 M

[OH-] = 10^-2 M

pH = 2

pH = 10

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 08

Câu 15: Một dung dịch có pH = 13 ở 25°C. Nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch này là bao nhiêu?

10^-1 M

10^-7 M

10^-13 M

10^13 M

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 08

Câu 16: Khi thêm một ít tinh thể NaCl vào nước nguyên chất, độ dẫn điện của nước thay đổi như thế nào?

Tăng lên đáng kể.

Giảm đi.

Không thay đổi.

Tăng lên không đáng kể.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 08

Câu 17: Cho dung dịch CH3COOH 0,1M. Độ điện li α của CH3COOH trong dung dịch này sẽ thay đổi như thế nào khi thêm nước cất vào?

Tăng lên.

Giảm đi.

Không thay đổi.

Ban đầu tăng, sau đó giảm.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 08

Câu 18: Chất nào sau đây khi tan trong nước làm quỳ tím chuyển sang màu xanh?

HCl

HNO3

NaCl

Ba(OH)2

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 08

Câu 19: Dung dịch axit yếu HF có cân bằng điện li: HF ⇌ H+ + F-. Khi thêm NaF (là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn thành Na+ và F-) vào dung dịch HF, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận.

Chiều nghịch.

Không chuyển dịch.

Chuyển dịch theo cả hai chiều.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 08

Câu 20: Cho 100 ml dung dịch HCl 0,05M. Nồng độ mol của ion Cl- trong dung dịch là bao nhiêu?

0,025 M

0,05 M

0,1 M

0,005 M

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 08

Câu 21: Nhận định nào sau đây về chất điện li là đúng?

Chất điện li là chất chỉ tồn tại ở trạng thái dung dịch.

Chất điện li là chất phân li hoàn toàn thành ion khi tan trong nước.

Chất điện li là chất tan trong nước hoặc nóng chảy phân li ra ion.

Chất điện li là chất dẫn điện ở mọi trạng thái.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 08

Câu 22: Phản ứng nào sau đây là phản ứng acid-base theo thuyết Bronsted-Lowry nhưng không phải là phản ứng acid-base theo thuyết Arrhenius?

HCl + NaOH → NaCl + H2O

H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 08

Câu 23: Dung dịch nào sau đây có pH lớn hơn 7 ở 25°C?

HCl 0,01M

HNO3 0,01M

KOH 0,01M

NaCl 0,01M

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 08

Câu 24: Cho các chất sau: H2S, H3PO4, NaOH, Mg(OH)2, C2H5OH. Số chất là chất điện li yếu là:

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 08

Câu 25: Tại sao các hợp chất cộng hóa trị thường không dẫn điện khi tan trong nước, trong khi nhiều hợp chất ion lại dẫn điện?

Hợp chất cộng hóa trị không phân li thành ion tự do trong nước.

Hợp chất cộng hóa trị không tan trong nước.

Hợp chất cộng hóa trị có liên kết yếu hơn hợp chất ion.

Hợp chất cộng hóa trị chỉ tồn tại ở thể khí.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 08

Câu 26: Cho 200 ml dung dịch BaCl2 0,1M tác dụng với 300 ml dung dịch Na2SO4 0,1M. Tính nồng độ mol của ion Ba2+ còn lại trong dung dịch sau phản ứng (giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể).

0 M

0,01 M

0,02 M

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 08

Câu 27: Nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch CH3COOH 0,1M có độ điện li 1% là bao nhiêu?

10^-3 M

10^-2 M

0,1 M

10^-4 M

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 08

Câu 28: Khi nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3, ban đầu xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan dần nếu NaOH dư. Giải thích hiện tượng này dựa trên tính chất acid-base của các chất.

AlCl3 là acid mạnh, NaOH là base mạnh.

Al(OH)3 là base lưỡng tính, tan trong cả acid và base.

Al(OH)3 là hydroxide lưỡng tính, tan trong base mạnh dư.

AlCl3 là chất lưỡng tính.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 08

Câu 29: Cho các dung dịch sau (cùng nồng độ mol): HCl, H2SO4, CH3COOH. Sắp xếp theo chiều tăng dần của pH.

HCl < H2SO4 < CH3COOH

H2SO4 < HCl < CH3COOH

CH3COOH < HCl < H2SO4

H2SO4 < HCl < CH3COOH

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 08

Câu 30: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li xảy ra khi:

Tạo thành chất kết tủa, chất khí hoặc chất điện li yếu.

Các chất tham gia đều là chất điện li mạnh.

Nhiệt độ của hệ tăng lên.

Nồng độ các ion trong dung dịch thay đổi.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước - Đề 09

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 09

Câu 1: Một dung dịch được tạo thành bằng cách hòa tan một chất rắn X vào nước. Dung dịch này dẫn điện kém. Chất rắn X có thể là chất nào trong các lựa chọn sau?

NaCl (muối tan)

H2SO4 (acid mạnh)

KOH (base mạnh)

CH3COOH (acid yếu)

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 09

Câu 2: Viết phương trình điện li đúng cho chất Ba(OH)2 khi tan hoàn toàn trong nước.

Ba(OH)2 → Ba2+ + OH-

Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-

Ba(OH)2 ⇌ Ba2+ + 2OH-

Ba(OH)2 ⇌ Ba+ + 2OH-

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 09

Câu 3: So sánh khả năng dẫn điện của dung dịch HCl 0.1 M và dung dịch HF 0.1 M ở cùng nhiệt độ. Nhận định nào sau đây là đúng?

Dung dịch HCl dẫn điện tốt hơn vì HCl là acid mạnh, phân li hoàn toàn.

Dung dịch HF dẫn điện tốt hơn vì HF có độ âm điện lớn hơn.

Hai dung dịch dẫn điện như nhau vì có cùng nồng độ mol.

Hai dung dịch đều không dẫn điện vì là dung dịch acid.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 09

Câu 4: Theo thuyết Bronsted-Lowry, trong phản ứng thuận của cân bằng sau: H2PO4-(aq) + H2O(l) ⇌ HPO42-(aq) + H3O+(aq), chất nào đóng vai trò là base?

H2PO4-

HPO42-

H2O

H3O+

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 09

Câu 5: Tính pH của dung dịch thu được khi hòa tan 0.005 mol NaOH vào 500 mL nước (coi thể tích dung dịch không đổi).

2.0

7.0

11.0

12.0

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 09

Câu 6: Một dung dịch có [H+] = 4.0 x 10^-9 M ở 25°C. Dung dịch này có tính chất gì và pH của nó là bao nhiêu?

Base, pH ≈ 8.4

Acid, pH ≈ 8.4

Trung tính, pH = 7.0

Base, pH ≈ 5.6

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 09

Câu 7: Viết biểu thức hằng số acid Ka cho sự phân li của acid yếu HCOOH trong nước.

Ka = [H+][HCOO-] / [HCOOH][H2O]

Ka = [H+][HCOO-] / [HCOOH]

Ka = [H3O+][HCOO-] / [HCOOH]

Ka = [HCOOH] / [H+][HCOO-]

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 09

Câu 8: Acid HA có Ka = 2.0 x 10^-4, acid HB có Ka = 5.0 x 10^-5. Khi so sánh độ mạnh của hai acid này, phát biểu nào sau đây là đúng?

HA mạnh hơn HB vì Ka của HA lớn hơn.

HB mạnh hơn HA vì Ka của HB nhỏ hơn.

Độ mạnh của hai acid là như nhau vì cả hai đều là acid yếu.

Không thể so sánh độ mạnh chỉ dựa vào giá trị Ka.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 09

Câu 9: Một dung dịch acid yếu monoprotic HX 0.02 M có pH là 4.0. Tính giá trị Ka của acid HX.

1.0 x 10^-4

5.0 x 10^-7

2.0 x 10^-6

4.0 x 10^-8

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 09

Câu 10: Ion nào sau đây khi tan trong nước có khả năng làm thay đổi pH của dung dịch, tạo môi trường base?

Na+

Cl-

CO32-

NO3-

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 09

Câu 11: Giải thích vì sao nước tinh khiết có khả năng dẫn điện rất kém.

Nước tinh khiết phân li rất yếu thành ion H+ và OH-.

Phân tử nước không có khả năng chuyển động.

Nước tinh khiết không chứa các electron tự do.

Nước tinh khiết là chất không điện li.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 09

Câu 12: Một dung dịch base yếu B có nồng độ ban đầu C0. Để tính nồng độ cân bằng của ion OH-, chúng ta cần biết những thông tin nào?

Chỉ cần biết nồng độ ban đầu C0.

Chỉ cần biết hằng số acid Ka của acid liên hợp.

Chỉ cần biết nhiệt độ của dung dịch.

Nồng độ ban đầu C0 và hằng số base Kb của base đó.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 09

Câu 13: Chất hoặc ion nào sau đây có tính lưỡng tính theo thuyết Bronsted-Lowry?

NH4+

HCO3-

OH-

H2SO4

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 09

Câu 14: Khi hòa tan muối NaHCO3 vào nước, dung dịch thu được có pH > 7. Giải thích bằng phương trình ion thu gọn.

HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-

Na+ + H2O ⇌ NaOH + H+

NaHCO3 → Na+ + HCO3-

HCO3- → H+ + CO32-

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 09

Câu 15: Khi tăng nhiệt độ của nước tinh khiết, tích số ion của nước (Kw) tăng lên. Điều này ảnh hưởng như thế nào đến pH của nước tinh khiết ở nhiệt độ cao hơn 25°C?

pH tăng, nước trở nên có tính base.

pH giảm, nhưng nước vẫn trung tính ([H+] = [OH-]).

pH giữ nguyên là 7.0.

pH giảm, nước trở nên có tính acid.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 09

Câu 16: Tính nồng độ mol của ion Cl- trong dung dịch MgCl2 0.15 M.

0.15 M

0.075 M

0.30 M

0.45 M

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 09

Câu 17: So sánh khả năng dẫn điện của các dung dịch sau (ở cùng nồng độ mol 0.05 M và cùng nhiệt độ): NaCl, CaCl2, AlCl3. Dung dịch nào dẫn điện tốt nhất?

Dung dịch NaCl.

Dung dịch CaCl2.

Dung dịch AlCl3.

Khả năng dẫn điện tăng dần theo thứ tự NaCl < CaCl2 < AlCl3.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 09

Câu 18: Một dung dịch có pOH = 4.2 ở 25°C. Tính pH của dung dịch này.

9.8

4.2

7.0

10.0

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 09

Câu 19: Khi thêm một lượng nhỏ tinh thể CH3COONa vào dung dịch CH3COOH 0.1 M, độ điện li của CH3COOH sẽ thay đổi như thế nào? Giải thích.

Tăng lên, do nồng độ ion H+ giảm.

Giảm xuống, do nồng độ ion CH3COO- tăng làm dịch chuyển cân bằng theo chiều nghịch.

Không thay đổi, vì CH3COONa là muối.

Tăng lên, do nồng độ CH3COOH giảm.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 09

Câu 20: Phát biểu nào sau đây về sự tự ion hóa của nước là đúng?

Nước tinh khiết không tự ion hóa.

Sự tự ion hóa của nước tạo ra số mol H+ luôn lớn hơn số mol OH-.

Kw của nước chỉ phụ thuộc vào áp suất.

Sự tự ion hóa của nước là một quá trình thuận nghịch, tạo ra H+ (hoặc H3O+) và OH-.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 09

Câu 21: Một dung dịch HCl có pH = 1.5. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl này.

≈ 0.0316 M

≈ 0.15 M

≈ 0.00316 M

≈ 0.015 M

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 09

Câu 22: Trộn 100 mL dung dịch HCl 0.2 M với 100 mL dung dịch NaOH 0.1 M. Tính pH của dung dịch sau khi trộn (coi thể tích dung dịch là tổng thể tích hai dung dịch đầu).

1.0

1.3

7.0

12.7

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 09

Câu 23: Viết phương trình ion thu gọn của phản ứng xảy ra khi trộn dung dịch Na2CO3 với dung dịch CaCl2.

Na2+ + CO32- + Ca2+ + 2Cl- → CaCO3↓ + 2Na+ + 2Cl-

2Na+ + CO32- + Ca2+ + 2Cl- → CaCO3↓ + 2NaCl

Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl

Ca2+ + CO32- → CaCO3↓

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 09

Câu 24: Acid hypochlorous (HClO) có Ka = 3.0 x 10^-8 ở 25°C. Tính hằng số base Kb của ion hypochlorite (ClO-), là base liên hợp của HClO.

3.33 x 10^-7

3.0 x 10^-8

1.0 x 10^-14

3.33 x 10^-6

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 09

Câu 25: Tại sao dung dịch NaCl trong nước lại dẫn điện tốt hơn nước tinh khiết?

Phân tử NaCl chuyển động tự do trong nước.

Nước tinh khiết không chứa oxy.

NaCl phân li tạo ra các ion Na+ và Cl- có khả năng chuyển động tự do, mang điện tích.

Nước tinh khiết có pH = 7.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 09

Câu 26: Trong các acid sau đây, acid nào có giá trị Ka lớn nhất? (Giả sử cùng nhiệt độ)

CH3COOH (Ka ≈ 1.8 x 10^-5)

HNO3 (acid mạnh)

HF (Ka ≈ 6.6 x 10^-4)

H2S (Ka1 ≈ 1.0 x 10^-7)

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 09

Câu 27: Một dung dịch amoniac (NH3) 0.01 M có pH là 10.6 ở 25°C. Tính giá trị Kb của amoniac.

≈ 1.8 x 10^-5

≈ 2.5 x 10^-4

≈ 1.0 x 10^-6

≈ 5.6 x 10^-10

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 09

Câu 28: Khi pha loãng dung dịch một acid yếu (ví dụ: CH3COOH) bằng cách thêm nước, độ điện li (alpha) của acid yếu đó sẽ thay đổi như thế nào?

Tăng lên.

Giảm xuống.

Không thay đổi.

Ban đầu tăng, sau đó giảm.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 09

Câu 29: Cặp chất nào sau đây là cặp acid-base liên hợp theo thuyết Bronsted-Lowry?

HCl và NaOH

HNO3 và H2O

H2SO4 và HSO4-

NH3 và OH-

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 09

Câu 30: Một dung dịch chứa các ion Ca2+, Mg2+ và Cl-. Để tính tổng nồng độ điện tích dương trong dung dịch này, cần biết những thông tin nào?

Chỉ cần biết nồng độ của ion Cl-.

Chỉ cần biết nồng độ của ion Ca2+ và Mg2+.

Cần biết nồng độ của tất cả các ion Ca2+, Mg2+, và Cl-.

Cần biết nồng độ mol của ion Ca2+ và Mg2+.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước - Đề 10

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 1: Một dung dịch X được tạo thành bằng cách hòa tan một chất rắn Y vào nước. Dung dịch X có khả năng dẫn điện. Chất rắn Y *không thể* là chất nào sau đây?

NaCl (muối ion)

C12H22O11 (saccharose)

KOH (base mạnh)

HCl (acid mạnh, khi hòa tan trong nước tạo dung dịch acid)

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 2: Khi hòa tan calcium chloride (CaCl2) rắn vào nước, quá trình nào sau đây xảy ra chủ yếu?

Phân tử CaCl2 tồn tại nguyên vẹn trong dung dịch.

Phân tử CaCl2 bị phân hủy thành các nguyên tử Ca, Cl.

Các ion Ca2+ và Cl- tách ra khỏi mạng lưới tinh thể và bị các phân tử nước bao quanh (hidrat hóa).

Phân tử CaCl2 phản ứng hóa học với nước tạo ra kết tủa.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 3: Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol: (1) H2SO4, (2) NaOH, (3) BaCl2, (4) CH3COOH. Khả năng dẫn điện của các dung dịch này, sắp xếp theo chiều tăng dần, là:

(1) < (2) < (3) < (4)

(4) < (3) < (2) < (1)

(4) < (1) < (2) < (3)

(4) < (2) < (3) < (1)

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 4: Phương trình điện li nào sau đây viết *không đúng*?

H2SO4 → 2H+ + SO4− (chú ý điện tích ion sulfate)

HNO3 → H+ + NO3−

Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH−

Na3PO4 → 3Na+ + PO43−

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 5: Một dung dịch chứa 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Cl− và x mol SO42−. Tổng khối lượng muối tan có trong dung dịch là 27,9 gam. Giá trị của x là bao nhiêu?

0,05

0,10

0,15

0,20

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 6: Cho phản ứng thuận nghịch trong dung dịch nước: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−. Theo thuyết Bronsted-Lowry, chất nào đóng vai trò là acid trong phản ứng *nghịch*?

NH3

NH4+

H2O

OH−

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 7: Trong các phản ứng sau (trong dung dịch nước), phản ứng nào nước đóng vai trò là base theo thuyết Bronsted-Lowry?

HCl + H2O → H3O+ + Cl−

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−

CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO− + H3O+

H2O + CO32− ⇌ HCO3− + OH−

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 8: Dung dịch acetic acid (CH3COOH) là chất điện li yếu. Khi thêm một ít dung dịch HCl (acid mạnh) vào dung dịch CH3COOH, nồng độ ion H+ trong dung dịch sẽ thay đổi như thế nào?

Tăng lên đáng kể.

Giảm xuống.

Không thay đổi.

Ban đầu giảm rồi tăng.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 9: Độ điện li (α) của một chất điện li yếu phụ thuộc vào những yếu tố nào sau đây (ở nhiệt độ không đổi)?

Chỉ phụ thuộc vào bản chất của chất điện li.

Chỉ phụ thuộc vào nồng độ của dung dịch.

Phụ thuộc vào cả bản chất của chất điện li và nồng độ của dung dịch.

Phụ thuộc vào bản chất của dung môi và thể tích dung dịch.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 10: Cho dung dịch CH3COOH 0,1 M có độ điện li α = 1,34%. Nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch này là bao nhiêu?

0,1 M

0,00134 M

1,34 M

0,0134 M

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 11: Tích số ion của nước (Kw) ở 25°C là 1,0 × 10−14. Một dung dịch có nồng độ ion OH− là 2,5 × 10−6 M ở 25°C. Nồng độ ion H+ trong dung dịch đó là bao nhiêu?

4,0 × 10−9 M

4,0 × 10−8 M

2,5 × 10−20 M

2,5 × 10−8 M

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 12: Một dung dịch có pH = 3. Môi trường của dung dịch này là gì và nồng độ ion H+ là bao nhiêu?

Môi trường base, [H+] = 10^−3 M

Môi trường trung tính, [H+] = 10^−3 M

Môi trường acid, [H+] = 10^−3 M

Môi trường acid, [H+] = 3 M

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 13: Trộn 100 ml dung dịch HCl 0,1 M với 100 ml dung dịch NaOH 0,05 M. pH của dung dịch thu được sau khi trộn là bao nhiêu?

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 14: Một dung dịch X có [H+] = 5,0 × 10−5 M. Giá trị pH của dung dịch X gần nhất với giá trị nào sau đây?

4,0

4,3

5,0

9,7

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 15: Dung dịch của muối nào sau đây khi tan trong nước sẽ tạo ra môi trường base?

NaCl

KNO3

(NH4)2SO4

Na2CO3

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 16: Theo thuyết Bronsted-Lowry, một chất lưỡng tính là chất có khả năng:

Chỉ cho proton (H+).

Chỉ nhận proton (H+).

Vừa cho proton (H+) vừa nhận proton (H+).

Không cho cũng không nhận proton (H+).

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 17: Ion nào sau đây là lưỡng tính theo thuyết Bronsted-Lowry?

HCO3−

Cl−

Na+

SO42−

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 18: Tại sao dung dịch acid mạnh (ví dụ HCl) có khả năng dẫn điện tốt hơn dung dịch acid yếu (ví dụ CH3COOH) có cùng nồng độ và nhiệt độ?

Vì phân tử acid mạnh lớn hơn phân tử acid yếu.

Vì acid mạnh phân li hoàn toàn thành ion, tạo ra nồng độ ion cao hơn.

Vì acid yếu không phân li thành ion trong nước.

Vì dung dịch acid yếu có nhiều phân tử nước hơn.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 19: Cho dung dịch acid yếu HA có nồng độ ban đầu là C. Khi đạt cân bằng điện li, nồng độ ion H+ được tính bằng biểu thức nào sau đây (với α là độ điện li)?

[H+] = C

[H+] = α

[H+] = C × α

[H+] = C / α

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 20: Khi pha loãng một dung dịch acid yếu, độ điện li của acid yếu đó thường có xu hướng như thế nào?

Tăng lên.

Giảm xuống.

Không thay đổi.

Ban đầu tăng rồi giảm.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 21: Phát biểu nào sau đây về cân bằng điện li trong dung dịch nước là *đúng*?

Cân bằng điện li là cân bằng tĩnh, không có sự chuyển đổi qua lại giữa phân tử và ion.

Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các ion và phân tử không thay đổi theo thời gian, nhưng tốc độ phản ứng thuận và nghịch khác nhau.

Chỉ có chất điện li yếu mới tồn tại cân bằng điện li.

Ở trạng thái cân bằng, tốc độ ion hóa bằng tốc độ kết hợp trở lại thành phân tử.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 22: Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

Dung dịch KNO3.

Dung dịch KOH.

Dung dịch H2SO4.

Dung dịch AlCl3.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 23: Một dung dịch X có [OH−] = 1,0 × 10−3 M ở 25°C. Nồng độ ion H+ trong dung dịch này là bao nhiêu?

1,0 × 10−11 M

1,0 × 10−7 M

1,0 × 10−3 M

1,0 × 10−14 M

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 24: Cho các chất sau: NaCl, C2H5OH, H2SO4, Ca(OH)2, C6H12O6 (glucose), HNO3. Số chất thuộc loại chất điện li mạnh là bao nhiêu?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 25: Trộn 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,05 M với 300 ml dung dịch HCl 0,1 M. pH của dung dịch thu được sau phản ứng là bao nhiêu?

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 26: Theo thuyết Bronsted-Lowry, acid liên hợp của base HCO3− là chất nào?

H2CO3

CO32−

H2O

OH−

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 27: Base liên hợp của acid H2S là ion nào?

H3S+

S2−

HS−

OH−

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 28: Khi tăng nhiệt độ, tích số ion của nước (Kw) tăng lên. Điều này có ý nghĩa gì về môi trường của nước nguyên chất ở nhiệt độ cao hơn 25°C?

Nước nguyên chất trở thành môi trường acid.

Nước nguyên chất trở thành môi trường base.

Nước nguyên chất vẫn trung tính, nhưng [H+] < [OH−].

Nước nguyên chất vẫn trung tính, nhưng [H+] và [OH−] đều lớn hơn so với ở 25°C.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 29: Một dung dịch X có pH = 9. Nhận định nào sau đây về dung dịch X là đúng?

Nồng độ ion H+ nhỏ hơn nồng độ ion OH−.

Nồng độ ion H+ bằng nồng độ ion OH−.

Nồng độ ion H+ lớn hơn nồng độ ion OH−.

Dung dịch X là dung dịch acid.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Tags: Bộ đề 10

Câu 30: Cho 0,01 mol H2SO4 vào 100 ml dung dịch NaOH 0,3 M. Thể tích dung dịch sau phản ứng là 100 ml (coi như không đổi). Nồng độ mol của ion Na+ trong dung dịch thu được là bao nhiêu?

0,01 M

0,02 M

0,1 M

0,3 M

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Đề trắc nghiệm liên quan:

Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Chân Trời Sáng Tạo) Bài 16: Alcohol
Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Chân Trời Sáng Tạo) Bài 1: Khái Niệm Về Cân Bằng Hóa Học
Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Chân Trời Sáng Tạo) Bài 19: Carboxylic Acid
Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Chân Trời Sáng Tạo) Bài 18: Hợp Chất Carbonyl
Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Chân Trời Sáng Tạo) Bài 17: Phenol

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Đề trắc nghiệm liên quan:

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha