Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Chân Trời Sáng Tạo) Bài 3: Đơn Chất Nitrogen

Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Chân Trời Sáng Tạo) Bài 3: Đơn Chất Nitrogen tổng hợp câu hỏi trắc nghiệm chứa đựng nhiều dạng bài tập, bài thi, cũng như các câu hỏi trắc nghiệm và bài kiểm tra, trong bộ Trắc Nghiệm Hóa Học 11 – Chân Trời Sáng Tạo. Nội dung trắc nghiệm nhấn mạnh phần kiến thức nền tảng và chuyên môn sâu của học phần này. Mọi bộ đề trắc nghiệm đều cung cấp câu hỏi, đáp án cùng hướng dẫn giải cặn kẽ. Mời bạn thử sức làm bài nhằm ôn luyện và làm vững chắc kiến thức cũng như đánh giá năng lực bản thân!

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen - Đề 01

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 01

Câu 1: Nguyên tố nitrogen (N) thuộc nhóm và chu kì nào trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

Nhóm VA, Chu kì 2

Nhóm VA, Chu kì 3

Nhóm IVA, Chu kì 2

Nhóm VIA, Chu kì 2

Câu hỏi kiểm tra kiến thức cơ bản về vị trí của nguyên tố nitrogen trong bảng tuần hoàn, dựa trên cấu hình electron.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 01

Câu 2: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nitrogen là gì? Dựa vào cấu hình này, hãy dự đoán tính chất hóa học đặc trưng của nitrogen.

2s²2p³, chủ yếu thể hiện tính khử.

2s²2p³, chủ yếu thể hiện tính oxi hóa.

2s²2p³, vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử.

2s²2p², chỉ thể hiện tính khử.

Câu hỏi yêu cầu xác định cấu hình electron lớp ngoài cùng và liên hệ nó với tính chất hóa học (khả năng nhận/nhường electron để đạt cấu hình bền).

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 01

Câu 3: Liên kết hóa học trong phân tử N₂ là gì? Đặc điểm của liên kết này giải thích tính trơ tương đối của N₂ ở điều kiện thường như thế nào?

Liên kết đôi, năng lượng liên kết thấp nên dễ tham gia phản ứng.

Liên kết ba, năng lượng liên kết rất lớn nên khó phân cắt ở điều kiện thường.

Liên kết đơn, phân tử không phân cực nên không phản ứng.

Liên kết ba, phân tử phân cực mạnh nên khó tương tác với chất khác.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về liên kết trong phân tử N₂ và yêu cầu phân tích mối liên hệ giữa loại liên kết và tính chất hóa học (tính trơ).

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 01

Câu 4: Ở điều kiện thường, đơn chất nitrogen tồn tại ở trạng thái vật lí nào và có những tính chất vật lí cơ bản nào?

Chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước.

Chất lỏng, không màu, không mùi, tan nhiều trong nước.

Chất khí, màu vàng lục, mùi hắc, ít tan trong nước.

Chất rắn, màu trắng, không mùi, không tan trong nước.

Câu hỏi kiểm tra các tính chất vật lí cơ bản của đơn chất nitrogen ở điều kiện thường.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 01

Câu 5: Phản ứng hóa học giữa nitrogen và oxygen chỉ xảy ra ở nhiệt độ rất cao (khoảng 3000°C) hoặc khi có tia lửa điện (như sấm sét). Trong phản ứng này, nitrogen thể hiện vai trò gì?

Chất oxi hóa.

Chất xúc tác.

Chất khử.

Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Câu hỏi yêu cầu xác định vai trò của nitrogen trong phản ứng với oxygen bằng cách phân tích sự thay đổi số oxi hóa.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 01

Câu 6: Phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen (phản ứng Haber) là một quá trình quan trọng trong công nghiệp. Phương trình phản ứng là N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Trong phản ứng này, nitrogen thể hiện vai trò gì?

Chất oxi hóa.

Chất khử.

Chất tạo môi trường.

Không phải chất oxi hóa hay chất khử.

Câu hỏi yêu cầu xác định vai trò của nitrogen trong phản ứng với hydrogen bằng cách phân tích sự thay đổi số oxi hóa.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 01

Câu 7: Nitrogen phản ứng với một số kim loại hoạt động mạnh như lithium (Li), magnesium (Mg) ở nhiệt độ cao tạo thành nitrua kim loại. Ví dụ: 6Li + N₂ → 2Li₃N. Trong phản ứng với kim loại, nitrogen thể hiện vai trò gì?

Chất oxi hóa.

Chất khử.

Chất xúc tác.

Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Câu hỏi yêu cầu xác định vai trò của nitrogen trong phản ứng với kim loại bằng cách phân tích sự thay đổi số oxi hóa.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 01

Câu 8: Tại sao nitrogen lại thể hiện cả tính oxi hóa và tính khử trong các phản ứng hóa học khác nhau?

Vì nitrogen là phi kim mạnh nhất.

Vì nitrogen có độ âm điện rất thấp.

Vì nitrogen chỉ có một số oxi hóa duy nhất là 0.

Vì nguyên tử nitrogen có số oxi hóa trung gian là 0, có thể tăng lên (+1, +2, +3, +4, +5) hoặc giảm xuống (-3).

Câu hỏi yêu cầu phân tích khả năng thể hiện nhiều vai trò hóa học của nitrogen dựa trên cấu hình electron và các số oxi hóa có thể có.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 01

Câu 9: Trong công nghiệp, nitrogen được sản xuất chủ yếu bằng phương pháp nào?

Nhiệt phân các hợp chất giàu nitrogen.

Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Điện phân dung dịch muối nitrat.

Cho ammonia tác dụng với chất oxi hóa mạnh.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phương pháp điều chế nitrogen trong công nghiệp.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 01

Câu 10: Ứng dụng quan trọng nhất của nitrogen trong công nghiệp là gì?

Tổng hợp ammonia, sau đó sản xuất phân đạm và nitric acid.

Làm môi trường trơ trong hàn cắt kim loại.

Bơm lốp xe để giảm thiểu sự ăn mòn.

Bảo quản thực phẩm và mẫu sinh học ở nhiệt độ thấp.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ứng dụng chính và quan trọng nhất của nitrogen.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 01

Câu 11: Khí nitrogen được sử dụng để bơm vào các túi đựng thực phẩm (như khoai tây chiên) hoặc bảo quản các mẫu vật sinh học ở nhiệt độ rất thấp (dạng lỏng). Ứng dụng này dựa trên tính chất nào của nitrogen?

Nitrogen là chất khí nhẹ hơn không khí.

Nitrogen có khả năng phản ứng mạnh với chất béo.

Nitrogen có mùi đặc trưng giúp nhận biết thực phẩm hỏng.

Nitrogen rất trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường và có nhiệt độ hóa lỏng rất thấp.

Câu hỏi yêu cầu liên hệ ứng dụng thực tế của nitrogen với tính chất hóa học hoặc vật lí của nó.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 01

Câu 12: Một bình kín chứa hỗn hợp khí gồm 1 mol N₂ và 3 mol H₂. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ xảy ra ở điều kiện thích hợp, áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu (ở cùng nhiệt độ). Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH₃.

10%

15%

20%

25%

Câu hỏi là bài toán tính toán hiệu suất phản ứng dựa vào sự thay đổi áp suất (liên quan đến số mol khí) theo phương trình hóa học.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 01

Câu 13: Cho phản ứng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g). Biết năng lượng liên kết N≡N là 945 kJ/mol, O=O là 498 kJ/mol và N=O là 607 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tạo thành 2 mol NO là bao nhiêu?

-181 kJ

+181 kJ

+90.5 kJ

-90.5 kJ

Câu hỏi yêu cầu tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết, áp dụng công thức ΔH = ΣE(phá vỡ) - ΣE(tạo thành).

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 01

Câu 14: Phản ứng giữa nitrogen và hydrogen trong công nghiệp thường được thực hiện ở nhiệt độ cao (khoảng 400-450°C), áp suất cao (khoảng 200-300 atm) và có xúc tác là sắt. Việc sử dụng nhiệt độ cao trong phản ứng này có mục đích chính là gì?

Tăng tốc độ phản ứng, giúp hệ nhanh đạt trạng thái cân bằng.

Chuyển dịch cân bằng theo chiều tạo ra ammonia (do phản ứng tỏa nhiệt).

Làm cho nitrogen phản ứng hoàn toàn với hydrogen.

Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

Câu hỏi yêu cầu phân tích vai trò của điều kiện nhiệt độ cao trong phản ứng tổng hợp ammonia, liên quan đến tốc độ phản ứng và cân bằng.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 01

Câu 15: Tại sao trong tự nhiên, khí nitrogen trong khí quyển (N₂) có thể chuyển hóa thành các hợp chất chứa nitrogen mà cây trồng có thể hấp thụ được (như nitrat)?

Do N₂ tự phản ứng với nước trong không khí tạo thành acid nitric.

Do cây trồng có khả năng hấp thụ trực tiếp N₂ từ không khí.

Do N₂ phản ứng mạnh với O₂ ở nhiệt độ thường tạo thành NO₂.

Nhờ hoạt động của vi sinh vật cố định nitrogen hoặc do sấm sét tạo ra các oxit của nitrogen, sau đó chuyển hóa thành nitrat.

Câu hỏi liên hệ kiến thức về tính chất của nitrogen với vai trò của nó trong tự nhiên (chu trình nitrogen), tập trung vào quá trình cố định nitrogen.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 01

Câu 16: Một ứng dụng khác của khí nitrogen là làm môi trường trơ để ngăn chặn sự cháy nổ hoặc oxi hóa không mong muốn. Ví dụ nào sau đây thể hiện rõ nhất ứng dụng này?

Sử dụng nitrogen lỏng để làm lạnh.

Bơm khí nitrogen vào các bồn chứa hóa chất dễ cháy nổ.

Sử dụng nitrogen trong đèn sợi đốt.

Tổng hợp phân đạm từ nitrogen.

Câu hỏi yêu cầu nhận biết ứng dụng của nitrogen dựa trên tính trơ của nó trong các tình huống cụ thể.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 01

Câu 17: So với các nguyên tố cùng nhóm VA (như P, As, Sb, Bi), nitrogen có những điểm khác biệt nổi bật nào về tính chất hóa học?

Nitrogen chỉ có tính khử, trong khi các nguyên tố khác chỉ có tính oxi hóa.

Nitrogen chỉ tạo liên kết đơn, trong khi các nguyên tố khác tạo liên kết bội.

Nitrogen thể hiện tính phi kim mạnh hơn và có khả năng tạo liên kết ba rất bền trong phân tử đơn chất.

Nitrogen chỉ tồn tại ở dạng khí, trong khi các nguyên tố khác chỉ tồn tại ở dạng rắn.

Câu hỏi yêu cầu so sánh tính chất hóa học của nitrogen với các nguyên tố cùng nhóm, nhấn mạnh sự khác biệt do cấu trúc và độ âm điện.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 01

Câu 18: Trong quá trình điều chế nitrogen trong phòng thí nghiệm, có thể sử dụng phản ứng nhiệt phân ammonium nitrite (NH₄NO₂). Phản ứng xảy ra như sau: NH₄NO₂ (s) → N₂(g) + 2H₂O(l). Tại sao phương pháp này ít được sử dụng trong công nghiệp?

Sản phẩm N₂ thu được từ phương pháp này không tinh khiết.

Phản ứng tỏa nhiệt quá mạnh, dễ gây nguy hiểm khi thực hiện ở quy mô lớn.

Nguyên liệu NH₄NO₂ khó kiếm và đắt tiền.

Cả B và C đều đúng.

Câu hỏi yêu cầu phân tích lý do một phương pháp điều chế (phòng thí nghiệm) không được áp dụng quy mô lớn (công nghiệp), liên quan đến chi phí, hiệu quả, an toàn.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 01

Câu 19: Phân tử nitrogen (N₂) có momen lưỡng cực bằng 0. Điều này được giải thích dựa trên đặc điểm nào của phân tử?

Phân tử có cấu trúc đối xứng và liên kết không phân cực (giữa hai nguyên tử cùng loại).

Phân tử có liên kết ba rất bền.

Nguyên tử nitrogen có độ âm điện cao.

Phân tử có khối lượng mol nhỏ.

Câu hỏi liên quan đến cấu tạo phân tử và tính phân cực, yêu cầu giải thích tại sao N₂ không phân cực.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 01

Câu 20: Khi sử dụng khí nitrogen lỏng để bảo quản các mẫu sinh vật (máu, tinh trùng, trứng...), cần lưu ý điều gì về mặt an toàn?

Nitrogen lỏng có độc tính cao nên cần đeo khẩu trang chuyên dụng.

Nitrogen lỏng dễ cháy nổ nên cần tránh xa nguồn nhiệt.

Nhiệt độ của nitrogen lỏng rất thấp có thể gây bỏng lạnh, và hơi nitrogen có thể gây ngạt thở do chiếm chỗ oxygen.

Nitrogen lỏng phản ứng mạnh với nước gây ăn mòn thiết bị.

Câu hỏi về an toàn khi sử dụng nitrogen lỏng, liên quan đến nhiệt độ cực thấp và khả năng thay thế oxygen.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 01

Câu 21: Xét phản ứng 3Mg(s) + N₂(g) → Mg₃N₂(s). Nếu cho 0.36 gam Mg phản ứng hoàn toàn với lượng dư N₂, khối lượng Mg₃N₂ thu được theo lí thuyết là bao nhiêu? (Biết Mg = 24, N = 14)

0.56 gam

0.42 gam

0.70 gam

0.28 gam

Câu hỏi bài tập tính toán khối lượng sản phẩm dựa vào khối lượng chất phản ứng và phương trình hóa học.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 01

Câu 22: Một hỗn hợp khí gồm N₂ và H₂ có tỉ khối hơi so với He là 3.75. Thành phần phần trăm theo thể tích của N₂ trong hỗn hợp là bao nhiêu?

25%

75%

50%

60%

Câu hỏi bài tập tính toán thành phần phần trăm theo thể tích (cũng là phần trăm số mol đối với khí) của hỗn hợp dựa vào tỉ khối hơi.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 01

Câu 23: Nhận định nào sau đây về đơn chất nitrogen là ĐÚNG?

Nitrogen là nguyên tố phi kim mạnh nhất.

Nitrogen chỉ thể hiện tính oxi hóa trong các phản ứng hóa học.

Liên kết trong phân tử N₂ là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Nitrogen chiếm phần lớn thể tích không khí (khoảng 78%).

Câu hỏi tổng hợp các tính chất của nitrogen, yêu cầu đánh giá tính đúng sai của các phát biểu.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 01

Câu 24: Tại sao nitrogen lại được sử dụng rộng rãi làm môi trường trơ trong các ngành công nghiệp khác nhau (hàn cắt, luyện kim, bảo quản...)?

Do phân tử N₂ có liên kết ba rất bền vững nên rất khó phản ứng ở điều kiện thường và nhiệt độ cao vừa phải.

Do nitrogen là khí hiếm và không tồn tại ở dạng hợp chất.

Do nitrogen có khối lượng mol nhỏ nên dễ dàng thay thế các khí khác.

Do nitrogen có khả năng hấp thụ các chất khí độc hại khác.

Câu hỏi yêu cầu giải thích lý do sử dụng nitrogen làm môi trường trơ, dựa trên tính chất hóa học đặc trưng của nó.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 01

Câu 25: Trong chu trình nitrogen tự nhiên, bước nào sau đây thể hiện sự chuyển hóa nitrogen từ dạng đơn chất (N₂) sang hợp chất?

Cây hấp thụ nitrat từ đất.

Vi khuẩn cố định nitrogen chuyển N₂ thành ammonia.

Động vật ăn thực vật chứa protein.

Sự phân hủy xác hữu cơ tạo thành ammonia.

Câu hỏi liên quan đến chu trình nitrogen, yêu cầu xác định bước cố định nitrogen khí quyển.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 01

Câu 26: Cho sơ đồ chuyển hóa: N₂ → X → HNO₃. Chất X có thể là chất nào sau đây?

N₂O

NH₃

N₂O₅

Câu hỏi yêu cầu xác định chất trung gian trong chuỗi phản ứng từ nitrogen tạo thành nitric acid, kiểm tra kiến thức về các hợp chất của nitrogen và mối liên hệ.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 01

Câu 27: Tại sao phản ứng giữa nitrogen và hydrogen (tổng hợp ammonia) là một phản ứng thuận nghịch?

Sản phẩm ammonia có thể phân hủy trở lại thành nitrogen và hydrogen dưới điều kiện thích hợp.

Phản ứng xảy ra rất nhanh ở cả hai chiều.

Năng lượng liên kết trong N₂ và H₂ đều thấp.

Phản ứng chỉ xảy ra khi có xúc tác.

Câu hỏi kiểm tra hiểu biết về tính thuận nghịch của phản ứng hóa học.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 01

Câu 28: Biểu đồ năng lượng cho phản ứng N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) cho thấy năng lượng hoạt hóa rất cao. Điều này phù hợp với quan sát nào về phản ứng này?

Phản ứng tỏa nhiệt mạnh.

Phản ứng xảy ra dễ dàng ở nhiệt độ thường.

Phản ứng đạt cân bằng rất nhanh.

Phản ứng chỉ xảy ra ở nhiệt độ rất cao hoặc có tia lửa điện.

Câu hỏi yêu cầu liên hệ khái niệm năng lượng hoạt hóa với điều kiện phản ứng thực tế.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 01

Câu 29: Ngoài không khí, nitrogen còn tồn tại ở dạng hợp chất trong tự nhiên. Ví dụ nào sau đây là nguồn hợp chất nitrogen tự nhiên quan trọng?

Quặng boxit.

Các mỏ nitrat (ví dụ: diêm tiêu Chile).

Nước biển tinh khiết.

Đá vôi.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về sự tồn tại của nitrogen trong tự nhiên dưới dạng hợp chất.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 01

Câu 30: Khí nitrogen được nén vào bình thép để sử dụng trong công nghiệp và y tế. Một bình khí nitrogen có thể tích 50 lít chứa khí ở áp suất 150 atm và nhiệt độ 25°C. Tính số mol khí nitrogen trong bình (sử dụng phương trình khí lí tưởng PV = nRT, với R = 0.0821 L.atm/mol.K).

204.5 mol

306.8 mol

307.3 mol

183.9 mol

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi bài tập áp dụng phương trình khí lí tưởng để tính số mol khí, kết hợp kiến thức vật lí và hóa học.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen - Đề 02

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 02

Câu 1: Phân tử nitrogen (N₂) có cấu tạo đặc biệt giúp giải thích tính trơ của nó ở điều kiện thường. Cấu tạo đó là gì?

Phân tử có liên kết đôi rất phân cực.

Phân tử có liên kết ba rất bền vững.

Phân tử có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử.

Phân tử chỉ có liên kết đơn kém bền.

Tính trơ hóa học của nitrogen ở điều kiện thường là do phân tử N₂ có liên kết ba (gồm 1 liên kết σ và 2 liên kết π) với năng lượng liên kết rất lớn (khoảng 945 kJ/mol), làm cho nó rất bền vững và khó tham gia phản ứng.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 02

Câu 2: Ở điều kiện thường, nitrogen là một khí không màu, không mùi, ít tan trong nước và nhẹ hơn không khí. Nhận định nào sau đây về trạng thái vật lý của nitrogen là ĐÚNG?

Khí nitrogen nặng hơn không khí.

Nitrogen rất dễ hóa lỏng ở áp suất thường.

Nitrogen tan nhiều trong nước, tạo thành dung dịch acid yếu.

Nitrogen lỏng được sử dụng để bảo quản các mẫu vật sinh học do nhiệt độ rất thấp.

Nitrogen (M=28) nhẹ hơn không khí (M trung bình khoảng 29). Nitrogen lỏng có nhiệt độ sôi rất thấp (-196°C), khó hóa lỏng và ít tan trong nước, là những tính chất vật lý đặc trưng.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 02

Câu 3: Nitrogen thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với các chất nào sau đây ở điều kiện thích hợp?

Oxygen.

Fluorine.

Hydrogen và kim loại hoạt động (như Li, Mg).

Các phi kim có độ âm điện lớn.

Tính oxi hóa của nitrogen thể hiện khi nó nhận electron, làm số oxi hóa giảm. Điều này xảy ra khi nitrogen phản ứng với các chất có tính khử mạnh hơn, điển hình là các kim loại mạnh (như Li, Mg) hoặc hydrogen. Trong phản ứng với oxygen, nitrogen thể hiện tính khử (số oxi hóa tăng).

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 02

Câu 4: Phản ứng giữa nitrogen và oxygen chỉ xảy ra ở nhiệt độ rất cao (khoảng 3000°C) hoặc khi có tia lửa điện (ví dụ: trong sấm sét). Phương trình hóa học của phản ứng này là N₂ + O₂ → 2NO. Trong phản ứng này, nitrogen đóng vai trò gì?

Chất khử.

Chất oxi hóa.

Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Chất xúc tác.

Trong phản ứng N₂ + O₂ → 2NO, số oxi hóa của nitrogen tăng từ 0 lên +2. Chất có số oxi hóa tăng là chất khử. Do đó, nitrogen đóng vai trò là chất khử.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 02

Câu 5: Phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen (phản ứng Haber-Bosch) là một quá trình quan trọng trong công nghiệp: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Trong phản ứng này, nitrogen đóng vai trò gì?

Chất khử.

Chất oxi hóa.

Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Chất tạo môi trường.

Trong phản ứng N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃, số oxi hóa của nitrogen giảm từ 0 xuống -3 (trong NH₃). Chất có số oxi hóa giảm là chất oxi hóa. Do đó, nitrogen đóng vai trò là chất oxi hóa.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 02

Câu 6: Cho phản ứng: 3Mg + N₂ → Mg₃N₂. Đây là phản ứng giữa nitrogen và kim loại magnesium. Trong phản ứng này, nitrogen thể hiện tính chất hóa học nào?

Tính acid.

Tính base.

Tính oxi hóa.

Tính khử.

Trong phản ứng 3Mg + N₂ → Mg₃N₂, số oxi hóa của nitrogen giảm từ 0 xuống -3 (trong Mg₃N₂). Do đó, nitrogen thể hiện tính oxi hóa. Magnesium (số oxi hóa tăng từ 0 lên +2) là chất khử.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 02

Câu 7: Nitrogen chiếm khoảng 78% thể tích trong không khí. Vai trò chính của nitrogen trong không khí là gì?

Là chất pha loãng, điều hòa sự cháy và quá trình oxi hóa.

Cung cấp trực tiếp nguyên tố nitrogen cho cây trồng.

Tham gia trực tiếp vào quá trình hô hấp của động vật.

Tạo ra các hợp chất nitrogen cần thiết cho sự sống ngay lập tức.

Do tính trơ ở điều kiện thường, nitrogen trong không khí đóng vai trò là chất pha loãng, làm giảm nồng độ oxygen, điều hòa tốc độ cháy và quá trình oxi hóa. Nó không trực tiếp tham gia vào hô hấp hay quang hợp ở dạng đơn chất.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 02

Câu 8: Quá trình cố định đạm sinh học bởi các vi sinh vật (như vi khuẩn Rhizobium trong nốt sần cây họ Đậu) có vai trò quan trọng trong tự nhiên. Quá trình này chuyển hóa nitrogen từ dạng nào sang dạng nào?

Từ NO thành NO₂.

Từ N₂ thành NH₃ (hoặc NH₄⁺).

Từ NO₃⁻ thành N₂.

Từ NH₃ thành NO₂⁻.

Cố định đạm sinh học là quá trình chuyển hóa nitrogen phân tử (N₂) trong khí quyển thành các hợp chất chứa nitrogen có ích cho thực vật, chủ yếu là ammonia (NH₃), sau đó được chuyển hóa tiếp thành các ion ammonium (NH₄⁺).

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 02

Câu 9: Diêm tiêu Chile là một loại khoáng vật tự nhiên chứa hợp chất của nitrogen, được sử dụng làm phân bón. Công thức hóa học của diêm tiêu Chile là:

Ca(NO₃)₂.

KNO₃.

NH₄NO₃.

NaNO₃.

Diêm tiêu Chile là tên gọi thông thường của sodium nitrate (NaNO₃).

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 02

Câu 10: Lĩnh vực ứng dụng nào sau đây sử dụng tính trơ của khí nitrogen?

Tổng hợp ammonia trong công nghiệp.

Sản xuất nitric acid.

Bảo quản thực phẩm trong các bao bì.

Chế tạo thuốc nổ.

Tính trơ của nitrogen ở điều kiện thường làm cho nó lý tưởng để tạo môi trường bảo vệ, ngăn chặn sự oxi hóa hoặc cháy nổ. Ví dụ như trong bảo quản thực phẩm đóng gói, làm đầy lốp xe, hoặc trong một số quy trình luyện kim.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 02

Câu 11: Tại sao nitrogen lỏng lại được dùng trong y học để bảo quản máu, tinh trùng, phôi và các mẫu vật sinh học khác?

Vì nitrogen lỏng có nhiệt độ sôi rất thấp, tạo môi trường lạnh sâu để bảo quản.

Vì nitrogen lỏng là chất dinh dưỡng cần thiết cho tế bào.

Vì nitrogen lỏng có khả năng tiêu diệt vi khuẩn gây hại.

Vì nitrogen lỏng là chất dẫn điện tốt.

Nitrogen lỏng có nhiệt độ rất thấp (-196°C), tạo ra môi trường cực lạnh giúp làm chậm hoặc ngừng hoàn toàn các quá trình trao đổi chất và phân hủy, từ đó bảo quản các mẫu vật sinh học trong thời gian dài.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 02

Câu 12: Cho 1 mol khí nitrogen phản ứng hoàn toàn với khí oxygen trong điều kiện có tia lửa điện, thu được khí NO. Phản ứng này là: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g). Nếu ban đầu có 1 mol N₂ và 1 mol O₂, lượng NO thu được là bao nhiêu mol?

0,5 mol.

1 mol.

1,5 mol.

2 mol.

Theo phương trình, tỉ lệ mol N₂ : O₂ : NO là 1 : 1 : 2. Với 1 mol N₂ và 1 mol O₂, cả hai đều phản ứng hết theo tỉ lệ 1:1. Lượng NO tạo thành sẽ là 2 lần số mol N₂ (hoặc O₂) phản ứng, tức là 2 * 1 mol = 2 mol.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 02

Câu 13: Trong phản ứng N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), biết năng lượng liên kết N≡N là 945 kJ/mol, H-H là 432 kJ/mol, N-H là 391 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tạo thành 2 mol NH₃ là bao nhiêu kJ?

-92 kJ (cho 2 mol NH₃)

+92 kJ (cho 2 mol NH₃)

-46 kJ (cho 2 mol NH₃)

+46 kJ (cho 2 mol NH₃)

ΔrH° = Σ(Năng lượng liên kết chất phản ứng) - Σ(Năng lượng liên kết sản phẩm). ΔrH° = E(N≡N) + 3*E(H-H) - 2*ΣE(N-H trong NH₃). Trong NH₃ có 3 liên kết N-H. ΔrH° = 945 + 3*432 - 2*(3*391) = 945 + 1296 - 2346 = -105 kJ. Lưu ý: Giá trị phổ biến là -92 kJ/mol NH3 hoặc -46 kJ/mol NH3, nhưng với số liệu năng lượng liên kết đã cho, tính toán cho 2 mol NH3 là -105 kJ. Đáp án gần nhất là -92 kJ cho 2 mol NH3, hoặc -46 kJ cho 1 mol NH3.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 02

Câu 14: Một bình kín chứa hỗn hợp khí nitrogen và hydrogen với tỉ lệ mol 1:3 ở nhiệt độ và áp suất xác định. Sau khi phản ứng tổng hợp ammonia đạt trạng thái cân bằng, áp suất trong bình giảm 10% so với ban đầu. Hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia (tính theo N₂) là bao nhiêu?

10%.

15%.

20%.

25%.

Phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Tổng số mol khí giảm sau phản ứng (từ 1+3=4 mol xuống 2 mol sản phẩm). Giả sử ban đầu có 1 mol N₂ và 3 mol H₂ (tổng 4 mol). Áp suất giảm 10% nghĩa là số mol khí sau phản ứng bằng 90% số mol khí ban đầu. Số mol sau = 4 * 0.9 = 3.6 mol. Gọi x là số mol N₂ đã phản ứng. Số mol khí sau = (1-x) + (3-3x) + 2x = 4 - 2x. Ta có 4 - 2x = 3.6 => 2x = 0.4 => x = 0.2 mol. Hiệu suất tính theo N₂ = (số mol N₂ phản ứng / số mol N₂ ban đầu) * 100% = (0.2 / 1) * 100% = 20%.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 02

Câu 15: Nitrogen trong tự nhiên tồn tại chủ yếu ở dạng đơn chất N₂ trong khí quyển và ở dạng hợp chất trong vỏ Trái Đất, nước, và cơ thể sinh vật. Dạng hợp chất phổ biến chứa nitrogen trong đất là gì mà cây trồng có thể hấp thụ được?

Ion nitrat (NO₃⁻) và ion ammonium (NH₄⁺).

Khí nitrogen (N₂).

Nitrogen dioxide (NO₂).

Nitrogen monoxide (NO).

Cây trồng chủ yếu hấp thụ nitrogen ở dạng ion nitrat (NO₃⁻) và ion ammonium (NH₄⁺). Các hợp chất hữu cơ chứa nitrogen trong đất cần được phân hủy bởi vi sinh vật để tạo ra các dạng ion này.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 02

Câu 16: Quá trình nào sau đây KHÔNG làm giảm lượng khí nitrogen trong khí quyển?

Cố định đạm bởi vi khuẩn.

Phản ứng giữa N₂ và O₂ trong sấm sét.

Tổng hợp ammonia trong công nghiệp.

Phản nitrat hóa (denitrification) bởi vi sinh vật.

Các quá trình cố định đạm (sinh học, hóa học, vật lý như sấm sét) đều chuyển N₂ từ khí quyển thành hợp chất. Quá trình phản nitrat hóa (denitrification) là quá trình chuyển nitrat (NO₃⁻) thành khí nitrogen (N₂) hoặc N₂O, trả nitrogen về khí quyển.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 02

Câu 17: Tại sao nitrogen được sử dụng để làm đầy các bóng đèn sợi đốt cũ?

Nitrogen làm tăng hiệu suất phát sáng của sợi đốt.

Nitrogen tạo môi trường trơ, ngăn sợi đốt bị oxi hóa ở nhiệt độ cao.

Nitrogen giúp sợi đốt nguội nhanh hơn.

Nitrogen là chất dẫn điện tốt hơn không khí.

Ở nhiệt độ cao khi sợi đốt nóng sáng, oxygen trong không khí sẽ làm sợi đốt bị oxi hóa và nhanh đứt. Nitrogen, do tính trơ ở nhiệt độ cao (tuy kém trơ hơn ở nhiệt độ thường), được bơm vào bóng đèn để tạo môi trường trơ, ngăn chặn sự oxi hóa sợi đốt và làm giảm sự bay hơi của kim loại làm sợi đốt.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 02

Câu 18: Một hỗn hợp khí gồm nitrogen và một khí X có tỉ khối so với hydrogen là 14,5. Biết tỉ lệ thể tích của nitrogen trong hỗn hợp là 50%. Khí X là chất nào sau đây?

O₂ (M=32)

CO₂ (M=44)

NO (M=30)

CH₄ (M=16)

Tỉ khối so với H₂ là 14,5, suy ra khối lượng mol trung bình của hỗn hợp là 14,5 * 2 = 29 g/mol. Hỗn hợp có 50% thể tích N₂ (M=28) và 50% thể tích khí X (giả sử Mₓ). Áp dụng công thức khối lượng mol trung bình: M_hh = (%V_N₂ * M_N₂ + %V_X * M_X) / 100. 29 = (50 * 28 + 50 * Mₓ) / 100. 2900 = 1400 + 50 * Mₓ. 1500 = 50 * Mₓ. Mₓ = 30 g/mol. Khí có khối lượng mol 30 g/mol phổ biến là NO (14+16=30) hoặc C₂H₆ (2*12+6*1=30). Trong bối cảnh bài 'Đơn chất nitrogen', NO là lựa chọn hợp lý nhất.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 02

Câu 19: Phản ứng giữa nitrogen và lithium diễn ra ở nhiệt độ thường, tạo thành lithium nitride (Li₃N). Phương trình: 6Li + N₂ → 2Li₃N. Điều này khác biệt đáng kể so với phản ứng của nitrogen với hầu hết các kim loại khác (cần nhiệt độ cao). Giải thích nào sau đây là hợp lý nhất cho sự khác biệt này?

Lithium là kim loại có tính khử mạnh nhất trong các kim loại kiềm, dễ dàng nhường electron cho nitrogen.

Lithium tạo ra hợp chất nitride có cấu trúc mạng tinh thể đặc biệt bền.

Phản ứng giữa lithium và nitrogen là phản ứng thu nhiệt mạnh.

Nguyên tử lithium có bán kính lớn, dễ dàng liên kết với nitrogen.

Lithium là kim loại kiềm có tính khử rất mạnh (thế điện cực chuẩn rất âm) và có kích thước nguyên tử nhỏ nhất trong nhóm, tạo ra mật độ điện tích dương lớn khi ion hóa. Điều này giúp nó phản ứng mạnh mẽ với nitrogen ngay cả ở nhiệt độ thường, vượt qua rào cản năng lượng hoạt hóa cao của liên kết ba trong N₂.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 02

Câu 20: Trong chu trình nitrogen trong tự nhiên, các quá trình nào sau đây giúp trả nitrogen về dạng khí N₂ trong khí quyển?

Quá trình cố định đạm.

Quá trình phản nitrat hóa.

Quá trình nitrat hóa.

Quá trình amon hóa.

Quá trình phản nitrat hóa (denitrification) do một số loại vi khuẩn thực hiện là quá trình chuyển hóa các hợp chất chứa nitrogen (đặc biệt là nitrat NO₃⁻) trở lại thành khí nitrogen (N₂) hoặc N₂O, hoàn thành chu trình nitrogen trong khí quyển.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 02

Câu 21: Một bình kín dung tích V chứa 1 mol N₂ và 3 mol H₂ ở 0°C và áp suất P. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở nhiệt độ T, áp suất trong bình là 0,9P. Giả sử nhiệt độ không đổi so với ban đầu và các khí là lý tưởng. Hiệu suất phản ứng (tính theo N₂) là bao nhiêu?

10%.

15%.

20%.

25%.

Sử dụng định luật khí lý tưởng PV=nRT. Vì V, R, T không đổi (hoặc thay đổi tỷ lệ giữa P và n), ta có P₁/n₁ = P₂/n₂. Ban đầu n₁ = 1+3 = 4 mol, P₁ = P. Sau phản ứng, P₂ = 0.9P. Số mol sau phản ứng n₂ = n₁ * (P₂/P₁) = 4 * (0.9P/P) = 3.6 mol. Phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Giả sử x mol N₂ phản ứng. Số mol sau = (1-x) + (3-3x) + 2x = 4 - 2x. Ta có 4 - 2x = 3.6 => 2x = 0.4 => x = 0.2 mol. Hiệu suất tính theo N₂ = (0.2 mol / 1 mol) * 100% = 20%.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 02

Câu 22: Tại sao trong công nghiệp, phản ứng tổng hợp ammonia N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) thường được thực hiện ở áp suất cao và nhiệt độ khoảng 400-450°C với xúc tác sắt?

Áp suất cao làm tăng hiệu suất phản ứng, nhiệt độ trung bình với xúc tác giúp tăng tốc độ phản ứng.

Áp suất cao và nhiệt độ cao đều làm tăng hiệu suất phản ứng.

Nhiệt độ cao giúp cân bằng chuyển dịch về phía tạo ammonia.

Áp suất thấp và nhiệt độ cao là điều kiện tối ưu.

Phản ứng tỏa nhiệt (ΔrH° < 0) và có sự giảm số mol khí (4 mol → 2 mol). Theo nguyên lý Le Chatelier: Áp suất cao làm cân bằng chuyển dịch về phía ít mol khí hơn (phía tạo NH₃), tăng hiệu suất. Nhiệt độ thấp hơn thì cân bằng chuyển dịch về phía tạo NH₃ (tỏa nhiệt), nhưng phản ứng chậm. Nhiệt độ 400-450°C là nhiệt độ tối ưu để đạt tốc độ phản ứng đủ nhanh và hiệu suất chấp nhận được khi có xúc tác sắt.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 02

Câu 23: Cho sơ đồ chuyển hóa nitrogen trong tự nhiên: N₂ → X → Y → NO₃⁻. Trong đó X và Y là các hợp chất của nitrogen. Quá trình chuyển hóa N₂ → X có thể là cố định đạm. Hợp chất X và Y lần lượt có thể là gì?

X là NO, Y là NO₂.

X là NH₃ (hoặc NH₄⁺), Y là NO₂⁻.

X là HNO₃, Y là NO₂.

X là N₂O, Y là NO.

Chu trình nitrogen bắt đầu từ N₂ khí quyển. Cố định đạm (N₂ → X) tạo ra ammonia (NH₃) hoặc ion ammonium (NH₄⁺). Quá trình nitrat hóa (X → Y → NO₃⁻) chuyển NH₄⁺ thành nitrit (NO₂⁻) (là Y) rồi thành nitrat (NO₃⁻).

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 02

Câu 24: Một học sinh làm thí nghiệm cho khí nitrogen đi qua magie nung nóng. Quan sát thấy có chất rắn màu vàng nhạt tạo thành. Chất rắn này là hợp chất nào của nitrogen?

Magie nitride (Mg₃N₂).

Magie nitrat (Mg(NO₃)₂).

Magie nitrit (Mg(NO₂)₂).

Magie azua (Mg(N₃)₂).

Khi nitrogen phản ứng với kim loại magie ở nhiệt độ cao, tạo thành magie nitride có công thức Mg₃N₂, là một chất rắn màu vàng nhạt.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 02

Câu 25: So sánh tính chất hóa học của nitrogen với oxygen. Điểm khác biệt cơ bản nhất về khả năng phản ứng ở điều kiện thường là gì?

Oxygen chỉ có tính oxi hóa, còn nitrogen chỉ có tính khử.

Nitrogen phản ứng với kim loại ở nhiệt độ thường, còn oxygen thì không.

Oxygen hoạt động hóa học mạnh hơn nitrogen ở điều kiện thường.

Nitrogen tạo hợp chất với hydrogen dễ dàng hơn oxygen.

Oxygen có liên kết đôi O=O, kém bền hơn nhiều so với liên kết ba N≡N của nitrogen. Do đó, oxygen hoạt động hóa học mạnh hơn nitrogen ở điều kiện thường, dễ dàng tham gia phản ứng oxi hóa với nhiều chất.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 02

Câu 26: Một bình kín dung tích 10 lít chứa 0,5 mol N₂ và 1,5 mol H₂ ở 25°C. Áp suất ban đầu của hỗn hợp khí là bao nhiêu (biết R = 0,08314 L bar/mol K)?

2,48 bar.

4,96 bar.

7,44 bar.

9,93 bar.

Áp dụng phương trình khí lý tưởng PV = nRT. Tổng số mol khí n = 0,5 + 1,5 = 2 mol. Nhiệt độ T = 25°C + 273,15 = 298,15 K. V = 10 L. R = 0,08314 L bar/mol K. P = nRT / V = (2 mol * 0,08314 L bar/mol K * 298,15 K) / 10 L ≈ 4,96 bar.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 02

Câu 27: Việc sử dụng khí nitrogen để làm đầy lốp máy bay hoặc lốp xe đua F1 mang lại lợi ích gì so với sử dụng không khí?

Giúp duy trì áp suất lốp ổn định hơn khi nhiệt độ thay đổi và giảm sự lão hóa của cao su.

Làm tăng ma sát giữa lốp và mặt đường.

Giúp lốp nhẹ hơn đáng kể.

Tăng khả năng dẫn nhiệt của lốp.

Nitrogen ít bị giãn nở khi nhiệt độ tăng (do lốp nóng lên), giúp giữ áp suất lốp ổn định hơn. Tính trơ của nitrogen cũng ngăn chặn sự oxi hóa và lão hóa vật liệu cao su của lốp từ bên trong, kéo dài tuổi thọ lốp. Oxygen trong không khí có thể gây oxi hóa.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 02

Câu 28: Một trong những ứng dụng quan trọng nhất của nitrogen trong công nghiệp là sản xuất ammonia. Từ ammonia, người ta sản xuất ra các sản phẩm khác. Sản phẩm nào sau đây KHÔNG được sản xuất trực tiếp hoặc gián tiếp từ ammonia?

Nitric acid.

Phân đạm urea.

Ammonium nitrate.

Sulfur dioxide.

Ammonia là nguyên liệu chính để sản xuất nitric acid (HNO₃), các loại phân đạm (urea, ammonium nitrate, ammonium sulfate), và thuốc nổ. Khí sulfur dioxide (SO₂) là sản phẩm của quá trình đốt sulfur hoặc quặng sulfide, là nguyên liệu chính để sản xuất sulfuric acid, không liên quan trực tiếp đến ammonia.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 02

Câu 29: Xét phản ứng: N₂ + O₂ ⇌ 2NO. Tại nhiệt độ cao, phản ứng này đạt trạng thái cân bằng. Phát biểu nào sau đây về trạng thái cân bằng này là ĐÚNG?

Nồng độ của N₂, O₂, và NO trong hỗn hợp phản ứng bằng nhau.

Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Phản ứng đã dừng lại hoàn toàn.

Chỉ còn sản phẩm NO tồn tại trong bình phản ứng.

Tại trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. Nồng độ (hoặc áp suất riêng phần) của các chất phản ứng và sản phẩm không đổi theo thời gian, nhưng phản ứng vẫn diễn ra ở cấp độ phân tử (cân bằng động).

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 02

Câu 30: Khi nghiên cứu về nitrogen, người ta thấy nitrogen có số oxi hóa từ -3 đến +5 trong các hợp chất khác nhau. Điều này cho thấy nitrogen có khả năng thể hiện những tính chất hóa học nào?

Chỉ có tính oxi hóa.

Chỉ có tính khử.

Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

Chỉ có tính acid yếu.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Khả năng có nhiều số oxi hóa (từ thấp nhất -3 đến cao nhất +5) cho thấy nitrogen có thể nhường electron (tăng số oxi hóa, thể hiện tính khử) và nhận electron (giảm số oxi hóa, thể hiện tính oxi hóa). Ví dụ: trong NH₃ (-3), N₂ (0), NO (+2), HNO₃ (+5).

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen - Đề 03

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 03

Câu 1: Nitrogen (N) là nguyên tố phổ biến trong khí quyển Trái Đất và có vai trò quan trọng trong nhiều quá trình sinh học và công nghiệp. Vị trí của nitrogen trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là ở nhóm và chu kì nào?

Nhóm IVA, chu kì 2

Nhóm VA, chu kì 2

Nhóm VIA, chu kì 3

Nhóm VIIA, chu kì 3

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về vị trí của nguyên tố nitrogen trong bảng tuần hoàn, một kiến thức nền tảng để hiểu các tính chất hóa học của nó.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 03

Câu 2: Phân tử nitrogen (N₂) có liên kết ba rất bền. Điều này ảnh hưởng như thế nào đến tính chất hóa học của đơn chất nitrogen ở điều kiện thường?

Nitrogen rất hoạt động hóa học và dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều chất.

Nitrogen là chất oxi hóa mạnh ở điều kiện thường.

Nitrogen tương đối trơ về mặt hóa học ở điều kiện thường.

Nitrogen thể hiện tính khử mạnh ở điều kiện thường.

Câu hỏi này tập trung vào mối liên hệ giữa cấu trúc liên kết của phân tử nitrogen và tính trơ hóa học của nó, một tính chất đặc trưng quan trọng.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 03

Câu 3: Xét phản ứng giữa nitrogen và lithium (Li) tạo thành lithium nitride (Li₃N). Trong phản ứng này, vai trò của nitrogen là gì?

Chất khử

Chất oxi hóa

Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

Không phải chất oxi hóa, cũng không phải chất khử

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định vai trò của nitrogen (chất oxi hóa hay chất khử) trong một phản ứng cụ thể, dựa trên sự thay đổi số oxi hóa.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 03

Câu 4: Quá trình Haber-Bosch là phản ứng công nghiệp quan trọng để tổng hợp ammonia (NH₃) từ nitrogen và hydrogen. Điều kiện nào sau đây là tối ưu để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia?

Nhiệt độ cao và áp suất thấp

Nhiệt độ cao và áp suất cao

Nhiệt độ thấp và áp suất thấp

Nhiệt độ thấp và áp suất cao

Câu hỏi tập trung vào ứng dụng thực tế của nitrogen trong công nghiệp (sản xuất ammonia) và kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học (nguyên lý Le Chatelier).

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 03

Câu 5: Nitrogen có thể phản ứng với oxygen (O₂) để tạo thành nitrogen monoxide (NO). Phản ứng này thường xảy ra trong điều kiện nào?

Nhiệt độ cao hoặc có tia lửa điện

Điều kiện thường

Trong môi trường acid mạnh

Trong môi trường base mạnh

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về điều kiện phản ứng giữa nitrogen và oxygen, một phản ứng quan trọng trong tự nhiên và công nghiệp.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 03

Câu 6: Trong chu trình nitrogen tự nhiên, nhóm vi sinh vật nào đóng vai trò chính trong việc chuyển đổi nitrogen khí quyển (N₂) thành các hợp chất nitrogen hữu cơ mà cây có thể hấp thụ?

Vi khuẩn nitrat hóa

Vi khuẩn phản nitrat hóa

Vi khuẩn cố định nitrogen

Nấm

Câu hỏi liên hệ kiến thức hóa học về nitrogen với sinh học và môi trường, cụ thể là vai trò của vi sinh vật trong chu trình nitrogen.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 03

Câu 7: Phương pháp chính để sản xuất nitrogen công nghiệp là gì?

Điện phân dung dịch muối nitrate

Nhiệt phân ammonium nitrate

Khử oxide nitrogen bằng carbon

Chưng cất phân đoạn không khí lỏng

Câu hỏi tập trung vào quy trình sản xuất nitrogen trong công nghiệp, một ứng dụng quan trọng của kiến thức hóa học.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 03

Câu 8: Vì sao nitrogen thường được sử dụng để tạo môi trường trơ trong nhiều quá trình công nghiệp và phòng thí nghiệm?

Vì nitrogen có màu vàng nhạt, dễ quan sát

Vì nitrogen trơ về mặt hóa học, không duy trì sự cháy và không độc hại

Vì nitrogen rẻ tiền và dễ kiếm

Vì nitrogen nặng hơn không khí, dễ tạo lớp bảo vệ

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về ứng dụng của nitrogen dựa trên tính chất hóa học của nó (tính trơ).

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 03

Câu 9: Ứng dụng nào sau đây KHÔNG phải là ứng dụng của nitrogen lỏng?

Bảo quản mẫu sinh vật và tế bào

Làm lạnh nhanh thực phẩm

Tạo môi trường nhiệt độ thấp trong nghiên cứu khoa học

Sản xuất phân bón nitrogen

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các ứng dụng thực tế của nitrogen lỏng, đặc biệt là dựa trên nhiệt độ rất thấp của nó.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 03

Câu 10: Xác định số oxi hóa của nitrogen trong hợp chất nitric acid (HNO₃).

-3

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng xác định số oxi hóa của một nguyên tố trong hợp chất, một kỹ năng cơ bản trong hóa học vô cơ.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 03

Câu 11: Trong phản ứng tổng hợp ammonia (N₂ + 3H₂ → 2NH₃), nitrogen đóng vai trò là chất gì?

Chất khử

Chất oxi hóa

Chất xúc tác

Môi trường phản ứng

Câu hỏi yêu cầu xác định vai trò oxi hóa - khử của nitrogen trong phản ứng Haber-Bosch, củng cố kiến thức về phản ứng oxi hóa - khử.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 03

Câu 12: Trong phản ứng giữa nitrogen và oxygen tạo thành nitrogen dioxide (N₂ + 2O₂ → 2NO₂), nitrogen đóng vai trò là chất gì?

Chất khử

Chất oxi hóa

Chất xúc tác

Môi trường phản ứng

Tương tự câu 11, câu này kiểm tra vai trò oxi hóa - khử của nitrogen trong phản ứng với oxygen.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 03

Câu 13: So sánh tính hoạt động hóa học của nitrogen (N₂) và phosphorus (P₄) ở điều kiện thường. Nhận xét nào sau đây là đúng?

Nitrogen và phosphorus có tính hoạt động hóa học tương đương nhau.

Nitrogen hoạt động hóa học mạnh hơn phosphorus.

Phosphorus hoạt động hóa học mạnh hơn nitrogen.

Cả nitrogen và phosphorus đều trơ về mặt hóa học ở điều kiện thường.

Câu hỏi yêu cầu so sánh tính chất của nitrogen với một nguyên tố cùng nhóm (phosphorus), dựa trên kiến thức về xu hướng biến đổi tính chất trong nhóm.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 03

Câu 14: Nitrate là một dạng hợp chất nitrogen phổ biến trong môi trường. Nồng độ nitrate cao trong nước uống có thể gây ra tác hại nào cho sức khỏe con người?

Gây ra các bệnh về da

Gây ra các bệnh về tim mạch

Gây ra các bệnh về đường hô hấp

Gây ra bệnh thiếu máu (methemoglobinemia) ở trẻ sơ sinh

Câu hỏi liên hệ kiến thức về nitrogen với vấn đề môi trường và sức khỏe, cụ thể là tác hại của nitrate.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 03

Câu 15: Ammonia (NH₃) là một hợp chất nitrogen quan trọng. Sự phát thải ammonia vào khí quyển có thể góp phần vào hiện tượng nào?

Mưa acid và ô nhiễm bụi mịn

Hiệu ứng nhà kính

Suy giảm tầng ozone

Ô nhiễm tiếng ồn

Câu hỏi tiếp tục liên hệ kiến thức về hợp chất nitrogen (ammonia) với vấn đề môi trường, cụ thể là ô nhiễm không khí.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 03

Câu 16: Tính lượng ammonia (NH₃) thu được khi cho 14 gam nitrogen (N₂) phản ứng hoàn toàn với hydrogen (H₂), biết hiệu suất phản ứng là 100%.

17 gam

34 gam

68 gam

8.5 gam

Câu hỏi vận dụng kiến thức về phương trình hóa học và tính toán theo phương trình để giải bài tập định lượng liên quan đến nitrogen.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 03

Câu 17: Tính thể tích khí nitrogen monoxide (NO) thu được (ở điều kiện chuẩn) khi cho 5,6 gam nitrogen (N₂) phản ứng hoàn toàn với oxygen (O₂).

2,24 lít

4,48 lít

8,96 lít

11,2 lít

Tương tự câu 16, câu hỏi này cũng yêu cầu tính toán định lượng, nhưng liên quan đến phản ứng khác của nitrogen (với oxygen) và tính thể tích khí.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 03

Câu 18: So sánh khối lượng riêng của khí nitrogen (N₂) và không khí ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Nhận xét nào sau đây là đúng?

Khí nitrogen nhẹ hơn không khí.

Khí nitrogen nặng hơn không khí.

Khí nitrogen có khối lượng riêng bằng không khí.

Không thể so sánh được.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất vật lý của nitrogen, cụ thể là khối lượng riêng so với không khí.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 03

Câu 19: Mô tả nào sau đây đúng về màu sắc và mùi của khí nitrogen (N₂)?

Màu vàng, mùi hắc

Không màu, không mùi

Màu xanh lam, mùi đặc trưng

Màu nâu đỏ, mùi khó chịu

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất cảm quan của nitrogen.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 03

Câu 20: Cho các tính chất sau: (1) Không màu, không mùi; (2) Nhẹ hơn không khí; (3) Duy trì sự cháy; (4) Khá trơ ở nhiệt độ thường. Những tính chất nào là của khí nitrogen?

(1) và (2)

(2) và (3)

(3) và (4)

(1), (2) và (4)

Câu hỏi yêu cầu nhận biết các tính chất đặc trưng của nitrogen từ một danh sách các tính chất.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 03

Câu 21: Phản ứng giữa nitrogen (N₂) và lithium (Li) thuộc loại phản ứng hóa học nào?

Phản ứng hóa hợp (tổng hợp)

Phản ứng phân hủy

Phản ứng thế

Phản ứng trao đổi

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân loại phản ứng hóa học, cụ thể là phản ứng giữa nitrogen và kim loại.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 03

Câu 22: Quá trình Haber-Bosch (tổng hợp ammonia) là một phản ứng thuận nghịch và tỏa nhiệt. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng về quá trình này?

Phản ứng xảy ra hoàn toàn theo chiều thuận.

Phản ứng hấp thụ nhiệt từ môi trường.

Phản ứng đạt trạng thái cân bằng hóa học.

Phản ứng chỉ xảy ra ở nhiệt độ rất cao.

Câu hỏi mô tả bản chất của phản ứng Haber-Bosch (thuận nghịch, tỏa nhiệt) và yêu cầu xác định phát biểu đúng liên quan.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 03

Câu 23: Dự đoán sản phẩm chính của phản ứng giữa nitrogen (N₂) và magnesium (Mg) khi đun nóng.

MgO và N₂

Mg₃N₂

Mg(NO₃)₂

Không xảy ra phản ứng

Câu hỏi yêu cầu dự đoán sản phẩm phản ứng dựa trên kiến thức về tính chất hóa học của nitrogen và kim loại kiềm thổ.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 03

Câu 24: So sánh nhiệt độ sôi của nitrogen (N₂) và oxygen (O₂). Giải thích sự khác biệt này dựa trên tương tác phân tử.

Nitrogen có nhiệt độ sôi thấp hơn oxygen do lực Van der Waals yếu hơn.

Nitrogen có nhiệt độ sôi cao hơn oxygen do liên kết ba bền vững hơn.

Nitrogen và oxygen có nhiệt độ sôi gần bằng nhau.

Không thể so sánh được.

Câu hỏi yêu cầu so sánh nhiệt độ sôi và giải thích dựa trên lực tương tác giữa các phân tử, liên hệ giữa tính chất vĩ mô và vi mô.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 03

Câu 25: Khi làm việc với nitrogen lỏng, cần tuân thủ biện pháp an toàn nào sau đây?

Không cần thiết bị bảo hộ đặc biệt.

Sử dụng găng tay vải thông thường.

Sử dụng găng tay cách nhiệt và kính bảo hộ.

Làm việc trong không gian kín để tránh thất thoát.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về an toàn hóa chất, cụ thể là khi làm việc với nitrogen lỏng ở nhiệt độ rất thấp.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 03

Câu 26: Trong quá trình Haber-Bosch, chất xúc tác có vai trò gì?

Tăng hiệu suất phản ứng.

Tăng tốc độ phản ứng.

Thay đổi cân bằng phản ứng.

Giảm nhiệt độ phản ứng.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về vai trò của chất xúc tác trong phản ứng hóa học, cụ thể là trong quá trình Haber-Bosch.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 03

Câu 27: Theo nguyên lý Le Chatelier, áp suất ảnh hưởng như thế nào đến cân bằng của phản ứng tổng hợp ammonia (N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃)?

Tăng áp suất làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (tạo ammonia).

Tăng áp suất làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (phân hủy ammonia).

Áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng phản ứng.

Chỉ có nhiệt độ mới ảnh hưởng đến cân bằng phản ứng.

Câu hỏi vận dụng nguyên lý Le Chatelier để dự đoán ảnh hưởng của áp suất lên cân bằng hóa học của phản ứng Haber-Bosch.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 03

Câu 28: Theo nguyên lý Le Chatelier, nhiệt độ ảnh hưởng như thế nào đến cân bằng của phản ứng tổng hợp ammonia (N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃), biết phản ứng tỏa nhiệt?

Tăng nhiệt độ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (tạo ammonia).

Tăng nhiệt độ không ảnh hưởng đến cân bằng.

Giảm nhiệt độ không ảnh hưởng đến cân bằng.

Tăng nhiệt độ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (phân hủy ammonia).

Tương tự câu 27, nhưng hỏi về ảnh hưởng của nhiệt độ, cũng vận dụng nguyên lý Le Chatelier.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 03

Câu 29: Hợp chất nào của nitrogen sau đây được sử dụng rộng rãi làm phân bón hóa học?

Nitrogen monoxide (NO)

Nitrogen dioxide (NO₂)

Ammonium nitrate (NH₄NO₃)

Dinitrogen pentoxide (N₂O₅)

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ứng dụng của hợp chất nitrogen, cụ thể là trong lĩnh vực nông nghiệp (phân bón).

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 03

Câu 30: Tính trơ hóa học của nitrogen (N₂) ở điều kiện thường vừa là một đặc tính hữu ích, vừa gây ra một số thách thức. Hãy chọn phát biểu thể hiện mặt tích cực của tính trơ này.

Nitrogen gây khó khăn trong việc tổng hợp các hợp chất nitrogen cần thiết.

Nitrogen được sử dụng làm môi trường bảo quản thực phẩm và vật liệu dễ cháy.

Nitrogen chiếm phần lớn thể tích khí quyển, gây loãng oxygen cần cho sự sống.

Nitrogen làm chậm các phản ứng hóa học trong công nghiệp.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi tổng hợp kiến thức về tính trơ của nitrogen và ứng dụng thực tế, yêu cầu phân tích mặt tích cực của tính chất này.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen - Đề 04

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 04

Câu 1: Nguyên tố nitrogen (N) thuộc chu kì 2, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Điều này cho biết điều gì về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nitrogen?

Có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

Có 5 electron ở lớp ngoài cùng.

Có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁶.

Có 5 electron độc thân ở lớp ngoài cùng.

Nguyên tố ở chu kì 2 có 2 lớp electron. Nguyên tố ở nhóm VA (nhóm chính) có tổng số electron hóa trị là 5. Cấu hình electron lớp ngoài cùng sẽ là 2s²2p³.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 04

Câu 2: Phân tử nitrogen (N₂) có cấu tạo như thế nào và cấu tạo này ảnh hưởng đến tính chất hóa học của N₂ ở điều kiện thường ra sao?

Liên kết đôi, hoạt động hóa học mạnh ở điều kiện thường.

Liên kết đơn, dễ dàng tham gia phản ứng.

Liên kết ba bền vững, khá trơ về mặt hóa học ở điều kiện thường.

Liên kết cộng hóa trị không cực, dễ tan trong nước.

Phân tử N₂ có liên kết ba rất bền giữa hai nguyên tử nitrogen (N≡N). Năng lượng liên kết lớn làm cho phân tử N₂ rất khó bị phá vỡ, do đó N₂ khá trơ về mặt hóa học ở điều kiện thường.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 04

Câu 3: Nitrogen thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với những chất nào dưới đây?

Oxygen.

Các phi kim hoạt động mạnh như Cl₂, F₂.

Các hợp chất chứa oxi.

Hydrogen và các kim loại hoạt động mạnh.

Nitrogen thể hiện tính oxi hóa khi số oxi hóa của nó giảm (từ 0 xuống âm). Điều này xảy ra khi N₂ phản ứng với các chất có tính khử mạnh hơn như kim loại hoạt động (Li, Mg, Ca...) hoặc hydrogen. Trong phản ứng với O₂, nitrogen thể hiện tính khử.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 04

Câu 4: Trong phản ứng tổng hợp ammonia (NH₃) từ nitrogen và hydrogen (N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃), vai trò của nitrogen là gì?

Chất khử.

Chất oxi hóa.

Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Chất xúc tác.

Trong phản ứng này, số oxi hóa của nitrogen thay đổi từ 0 (trong N₂) xuống -3 (trong NH₃). Số oxi hóa giảm, nên N₂ đóng vai trò là chất oxi hóa.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 04

Câu 5: Phản ứng giữa nitrogen và oxygen xảy ra ở điều kiện nào và tạo ra sản phẩm chính là gì?

Điều kiện thường, tạo ra NO₂.

Nhiệt độ thấp, tạo ra N₂O.

Nhiệt độ rất cao hoặc tia lửa điện, tạo ra NO.

Áp suất cao và xúc tác, tạo ra N₂O₅.

Nitrogen chỉ phản ứng với oxygen ở nhiệt độ rất cao (trên 3000°C) hoặc khi có tia lửa điện (như trong sấm sét) để tạo thành khí nitrogen monoxide (NO). Phản ứng này là thuận nghịch.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 04

Câu 6: Ứng dụng nào sau đây của nitrogen dựa trên tính chất trơ hóa học của nó ở điều kiện thường?

Làm môi trường trơ để bảo quản thực phẩm.

Tổng hợp ammonia sản xuất phân đạm.

Sản xuất nitric acid.

Làm lạnh nhanh trong y tế (cryotherapy).

Tính trơ của nitrogen khiến nó không phản ứng với các chất khác trong điều kiện thường. Điều này làm cho nó trở thành một khí bảo vệ lý tưởng, ví dụ như trong bao bì thực phẩm để ngăn chặn quá trình oxi hóa làm hỏng thực phẩm.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 04

Câu 7: N₂ lỏng được sử dụng rộng rãi trong các lĩnh vực như y tế và công nghiệp. Ứng dụng nào sau đây của N₂ lỏng chủ yếu dựa vào nhiệt độ sôi rất thấp của nó?

Làm đầy lốp máy bay.

Làm môi trường trơ trong hàn cắt kim loại.

Tổng hợp các hợp chất chứa nitrogen.

Bảo quản mẫu máu, tinh trùng, phôi.

Nitrogen lỏng có nhiệt độ sôi khoảng -196°C. Tính chất này làm cho nó trở thành tác nhân làm lạnh hiệu quả, được sử dụng để bảo quản mẫu vật sinh học, trong y tế (cryotherapy) hoặc làm lạnh nhanh.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 04

Câu 8: Trong tự nhiên, nitrogen tồn tại chủ yếu ở dạng nào?

Đơn chất khí trong khí quyển.

Các hợp chất nitrate trong đất.

Các hợp chất protein trong cơ thể sinh vật.

Dạng lỏng trong các hồ tự nhiên.

Khoảng 78% thể tích không khí là đơn chất nitrogen (N₂). Ngoài ra, nitrogen còn tồn tại trong các hợp chất vô cơ (như muối nitrate trong đất) và hữu cơ (protein, DNA...). Tuy nhiên, dạng chiếm tỷ lệ lớn nhất là đơn chất khí N₂ trong khí quyển.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 04

Câu 9: Một trong những nguồn hợp chất nitrogen tự nhiên quan trọng là diêm tiêu Chile. Công thức hóa học của diêm tiêu Chile là gì?

KNO₃.

Ca(NO₃)₂.

NH₄NO₃.

NaNO₃.

Diêm tiêu Chile là tên gọi thông thường của sodium nitrate (NaNO₃).

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 04

Câu 10: Khi nitrogen phản ứng với kim loại hoạt động mạnh như magnesium (Mg) ở nhiệt độ cao, sản phẩm tạo thành là gì?

Magnesium nitride (Mg₃N₂).

Magnesium nitrate (Mg(NO₃)₂).

Magnesium nitrite (Mg(NO₂)₂).

Hỗn hợp Mg và N₂ không phản ứng.

Nitrogen phản ứng với kim loại hoạt động mạnh ở nhiệt độ cao tạo thành muối nitride. Với Mg (hóa trị II) và N (số oxi hóa -3 trong nitride), công thức nitride là Mg₃N₂.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 04

Câu 11: Phản ứng N₂ + O₂ ⇌ 2NO là phản ứng thu nhiệt. Điều này có ý nghĩa gì đối với cân bằng hóa học của phản ứng này khi nhiệt độ thay đổi?

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Nhiệt độ không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng.

Phản ứng không đạt trạng thái cân bằng.

Theo nguyên lý Le Chatelier, đối với phản ứng thu nhiệt (ΔH > 0), khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận (chiều thu nhiệt) để làm giảm tác động của việc tăng nhiệt độ. Ngược lại, giảm nhiệt độ sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 04

Câu 12: Tại sao nitrogen được bơm vào lốp máy bay thay vì không khí?

Nitrogen nặng hơn không khí nên giữ lốp ổn định hơn.

Nitrogen rẻ hơn không khí.

Nitrogen trơ, không gây oxi hóa vật liệu lốp và giảm nguy cơ cháy.

Nitrogen làm tăng áp suất lốp ở nhiệt độ thấp.

Nitrogen được sử dụng trong lốp máy bay vì tính trơ của nó. Không khí chứa oxygen có thể gây oxi hóa vật liệu lốp và gây cháy ở nhiệt độ cao khi phanh gấp. Nitrogen cũng ít bị giãn nở vì nhiệt hơn không khí và không chứa hơi ẩm gây ăn mòn.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 04

Câu 13: Cho phản ứng: 3Mg + N₂ → Mg₃N₂. Trong phản ứng này, số oxi hóa của nitrogen thay đổi như thế nào?

Từ 0 xuống -3.

Từ 0 lên +2.

Từ 0 lên +3.

Không thay đổi số oxi hóa.

Trong đơn chất N₂, số oxi hóa của N là 0. Trong hợp chất magnesium nitride (Mg₃N₂), Mg có số oxi hóa +2. Để tổng số oxi hóa bằng 0, N phải có số oxi hóa là -3 (3*(+2) + 2*(-3) = 0). Vậy số oxi hóa của nitrogen thay đổi từ 0 xuống -3.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 04

Câu 14: Phản ứng tổng hợp ammonia (N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃) là một phản ứng tỏa nhiệt và có sự giảm số mol khí. Điều kiện công nghiệp để thu được hiệu suất cao là gì?

Nhiệt độ thấp, áp suất thấp.

Nhiệt độ cao, áp suất thấp.

Nhiệt độ thấp, áp suất cao.

Nhiệt độ trung bình (khoảng 400-450°C), áp suất cao, có xúc tác.

Phản ứng thuận là tỏa nhiệt (cần nhiệt độ không quá cao, nhưng đủ để phản ứng xảy ra và xúc tác hoạt động tốt) và giảm số mol khí (cần áp suất cao). Nhiệt độ khoảng 400-450°C, áp suất cao (vài trăm atm) và xúc tác là Fe là điều kiện tối ưu trong công nghiệp.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 04

Câu 15: Một bình kín chứa hỗn hợp khí gồm 0,5 mol N₂ và 1,5 mol H₂. Sau khi phản ứng tổng hợp ammonia đạt trạng thái cân bằng ở một nhiệt độ và áp suất nhất định, tổng số mol khí trong bình là 1,6 mol. Hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia là bao nhiêu?

20%

30%

40%

50%

Ban đầu: 0,5 mol N₂, 1,5 mol H₂, tổng 2 mol. Phản ứng: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃. Gọi x là số mol N₂ phản ứng. N₂: 0,5-x; H₂: 1,5-3x; NH₃: 2x. Tổng số mol sau cân bằng: (0,5-x) + (1,5-3x) + 2x = 2 - 2x. Ta có 2 - 2x = 1,6 => 2x = 0,4 => x = 0,2 mol. Hiệu suất tính theo chất hết trước hoặc theo chất có hiệu suất nhỏ hơn. Tỉ lệ ban đầu N₂:H₂ = 0,5:1,5 = 1:3, đúng tỉ lệ stoichiometry, nên cả hai có thể hết đồng thời nếu H=100%. Hiệu suất = (số mol N₂ phản ứng / số mol N₂ ban đầu) * 100% = (0,2 / 0,5) * 100% = 40%. (Hoặc tính theo H₂: (3x / 1.5) * 100% = (3*0.2 / 1.5) * 100% = 0.6 / 1.5 * 100% = 40%)

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 04

Câu 16: Phân tích vai trò của hiện tượng sấm sét trong tự nhiên liên quan đến nitrogen.

Giúp nitrogen lỏng hóa hơi.

Cung cấp năng lượng cho phản ứng giữa N₂ và O₂, tạo nguồn nitrogen tự nhiên cho đất.

Phân hủy các hợp chất nitrogen có sẵn trong không khí.

Tăng cường tính trơ của nitrogen.

Năng lượng từ sấm sét cung cấp nhiệt độ rất cao, đủ để nitrogen trong không khí phản ứng với oxygen tạo thành NO. NO sau đó tiếp tục phản ứng tạo thành NO₂, rồi HNO₃ khi có hơi nước. HNO₃ hòa tan trong nước mưa rơi xuống đất, cung cấp nguồn nitrogen cho cây trồng dưới dạng nitrate.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 04

Câu 17: Phát biểu nào sau đây về tính chất vật lý của nitrogen là ĐÚNG?

Là chất khí có màu vàng lục, mùi hắc.

Nặng hơn không khí và dễ tan trong nước.

Có điểm sôi và điểm nóng chảy cao.

Không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí và rất ít tan trong nước.

Nitrogen là khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ hơn không khí (M=28 < M_kk ≈ 29). Nó rất ít tan trong nước và khó hóa lỏng (điểm sôi rất thấp).

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 04

Câu 18: Tại sao nitrogen thường được sử dụng để tạo môi trường trơ trong các bể chứa hóa chất dễ cháy nổ?

Vì nitrogen không duy trì sự cháy và không phản ứng với các hóa chất dễ cháy nổ.

Vì nitrogen có khả năng hấp thụ nhiệt rất tốt.

Vì nitrogen làm tăng áp suất trong bể chứa, ngăn chặn rò rỉ.

Vì nitrogen là chất oxi hóa mạnh, giúp trung hòa các chất dễ cháy.

Các chất dễ cháy nổ thường cần oxygen để bốc cháy hoặc phản ứng. Nitrogen, do tính trơ của mình, không tham gia phản ứng cháy và có thể thay thế không khí (chứa oxygen) trong các bể chứa, làm giảm nồng độ oxygen xuống dưới giới hạn gây cháy nổ, từ đó đảm bảo an toàn.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 04

Câu 19: Cho phản ứng: N₂ + O₂ ⇌ 2NO. Năng lượng liên kết của N≡N là 945 kJ/mol, O=O là 498 kJ/mol, N=O là 607 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là bao nhiêu kJ?

-229 kJ.

-225 kJ.

+229 kJ.

+225 kJ.

Biến thiên enthalpy phản ứng = Tổng năng lượng liên kết chất phản ứng - Tổng năng lượng liên kết sản phẩm. ΔH = E(N≡N) + E(O=O) - 2 * E(N=O). ΔH = 945 + 498 - 2 * 607 = 1443 - 1214 = 229 kJ.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 04

Câu 20: Trong công nghiệp, phương pháp chủ yếu để sản xuất nitrogen là gì?

Phản ứng giữa khí ammonia và khí oxi.

Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Nhiệt phân các muối nitrate.

Cho khí nitơ monoxit phản ứng với carbon monoxit.

Trong công nghiệp, nitrogen được sản xuất bằng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng. Không khí được hóa lỏng và sau đó chưng cất ở các nhiệt độ khác nhau để tách N₂ (sôi ở -196°C) và O₂ (sôi ở -183°C).

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 04

Câu 21: Phát biểu nào sau đây về nitrogen là SAI?

Trong các hợp chất, nitrogen chỉ có số oxi hóa âm.

Nitrogen có độ âm điện khá lớn.

Nitrogen có thể tạo liên kết cộng hóa trị phân cực hoặc không phân cực.

Nitrogen là nguyên tố phi kim.

Nitrogen thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại và hydrogen. Nitrogen thể hiện tính khử khi tác dụng với oxygen. Do đó, nitrogen vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử, tùy thuộc vào chất phản ứng.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 04

Câu 22: Phản ứng nào sau đây chứng minh tính khử của nitrogen?

N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

6Li + N₂ → 2Li₃N

3Ca + N₂ → Ca₃N₂

N₂ + O₂ ⇌ 2NO

Tính khử của nitrogen thể hiện khi số oxi hóa của nó tăng. Trong các phản ứng được đưa ra, chỉ có phản ứng với oxygen là nitrogen tăng số oxi hóa từ 0 lên +2 (trong NO). Các phản ứng với kim loại và hydrogen là nitrogen giảm số oxi hóa (tính oxi hóa).

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 04

Câu 23: Khí nitrogen được sử dụng để bơm vào các túi khí an toàn (airbag) trên ô tô. Ứng dụng này dựa trên tính chất nào của nitrogen?

Tính oxi hóa mạnh.

Khả năng giải phóng nhanh chóng từ hợp chất và không độc.

Nhiệt độ sôi rất thấp.

Khả năng duy trì sự cháy.

Trong túi khí, một hợp chất chứa nitrogen (thường là NaN₃) bị phân hủy rất nhanh khi có va chạm mạnh, giải phóng một lượng lớn khí nitrogen. Khí nitrogen này không độc và làm phồng túi khí, bảo vệ người ngồi trong xe. Ứng dụng này dựa vào khả năng được tạo ra nhanh chóng và không độc của khí N₂.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 04

Câu 24: Cho hỗn hợp khí gồm N₂ và H₂ có tỉ lệ thể tích 1:3 đi qua xúc tác Fe ở 450°C, áp suất cao. Sau phản ứng, thể tích hỗn hợp khí giảm 10% so với ban đầu (ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Hiệu suất phản ứng là bao nhiêu?

20%.

25%.

30%.

40%.

N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃. Giả sử ban đầu có 1 mol N₂ và 3 mol H₂, tổng 4 mol. Gọi x là số mol N₂ phản ứng. Số mol sau phản ứng: N₂ (1-x), H₂ (3-3x), NH₃ (2x). Tổng mol sau: (1-x) + (3-3x) + 2x = 4 - 2x. Thể tích giảm 10% nghĩa là số mol giảm 10%. Số mol giảm = 4 - (4-2x) = 2x. Tỉ lệ giảm: (2x) / 4 = 0,1 => 2x = 0,4 => x = 0,2 mol. Hiệu suất tính theo N₂ (hoặc H₂ vì tỉ lệ đúng): H = (số mol N₂ phản ứng / số mol N₂ ban đầu) * 100% = (0,2 / 1) * 100% = 20%.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 04

Câu 25: Quá trình nào sau đây trong tự nhiên giúp chuyển hóa nitrogen từ khí quyển thành dạng cây trồng có thể hấp thụ được?

Hô hấp của thực vật.

Quang hợp của thực vật.

Cố định nitrogen bởi vi sinh vật hoặc sấm sét.

Sự bay hơi của nước chứa nitrogen.

Cây trồng không thể hấp thụ trực tiếp N₂ từ không khí. Quá trình cố định nitrogen bởi vi khuẩn (như vi khuẩn nốt sần ở rễ cây họ đậu) hoặc bởi hiện tượng sấm sét giúp chuyển N₂ thành các hợp chất chứa nitrogen (như ammonia, nitrate) mà cây có thể sử dụng.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 04

Câu 26: Nitrogen được sử dụng làm môi trường bảo quản máu và các mẫu vật sinh học. Đặc điểm nào của nitrogen làm cho nó phù hợp với ứng dụng này?

Tính oxi hóa mạnh của N₂.

Khả năng phản ứng dễ dàng với các chất hữu cơ.

Là chất dẫn điện tốt.

Nhiệt độ sôi rất thấp và tính trơ hóa học.

N₂ lỏng có nhiệt độ rất thấp (-196°C), giúp làm đông lạnh nhanh chóng và bảo quản các mẫu vật sinh học ở nhiệt độ cực thấp, ngăn chặn quá trình phân hủy. Ngoài ra, nitrogen là khí trơ, không phản ứng với các thành phần trong mẫu vật.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 04

Câu 27: Khi nói về đơn chất nitrogen, phát biểu nào sau đây thể hiện rõ nhất tính chất hóa học đặc trưng của nó?

Chỉ thể hiện tính oxi hóa mạnh.

Khá trơ ở điều kiện thường, hoạt động hơn ở nhiệt độ cao và thể hiện cả tính oxi hóa và tính khử.

Hoạt động hóa học mạnh ở mọi điều kiện.

Chỉ thể hiện tính khử mạnh.

Tính chất đặc trưng của nitrogen là nó khá trơ ở điều kiện thường do liên kết ba rất bền, nhưng trở nên hoạt động hơn ở nhiệt độ cao, thể hiện cả tính oxi hóa (với kim loại, H₂) và tính khử (với O₂).

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 04

Câu 28: Cho 0,1 mol N₂ phản ứng hoàn toàn với kim loại Li dư ở nhiệt độ cao. Khối lượng muối nitride thu được là bao nhiêu gam?

7 gam.

3,5 gam.

14 gam.

10,5 gam.

Phản ứng: 6Li + N₂ → 2Li₃N. Số mol N₂ là 0,1 mol. Theo phương trình, số mol Li₃N tạo thành gấp đôi số mol N₂ phản ứng, tức là 2 * 0,1 = 0,2 mol. Khối lượng mol của Li₃N = 3*7 + 14 = 21 + 14 = 35 g/mol. Khối lượng Li₃N = 0,2 mol * 35 g/mol = 7 gam.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 04

Câu 29: Tại sao trong sản xuất công nghiệp, việc tổng hợp ammonia cần sử dụng xúc tác Fe?

Xúc tác làm chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận, tăng hiệu suất phản ứng.

Xúc tác làm tăng nhiệt độ phản ứng.

Xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, giúp đạt trạng thái cân bằng nhanh hơn.

Xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa và làm giảm nhiệt độ cần thiết cho phản ứng.

Xúc tác (như Fe) được sử dụng trong phản ứng tổng hợp ammonia để làm tăng tốc độ phản ứng, giúp phản ứng đạt trạng thái cân bằng nhanh hơn ở điều kiện nhiệt độ tối ưu (khoảng 400-450°C). Xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng hay thay đổi hiệu suất cân bằng, nhưng giúp đạt hiệu suất cân bằng đó trong thời gian ngắn hơn.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 04

Câu 30: Ngoại trừ trong khí quyển, nitrogen còn có mặt trong các hợp chất tự nhiên nào dưới đây?

Silicate và phosphate.

Muối nitrate và hợp chất hữu cơ (protein).

Muối chloride và oxide.

Muối sulfate và carbonate.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Ngoài dạng đơn chất N₂ trong khí quyển, nitrogen còn tồn tại trong tự nhiên dưới dạng các hợp chất như muối nitrate (ví dụ NaNO₃, KNO₃) trong khoáng vật hoặc trong đất, và trong các hợp chất hữu cơ cấu tạo nên cơ thể sinh vật (protein, nucleic acid).

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen - Đề 05

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 05

Câu 1: Phân tử nitrogen (N₂) có cấu tạo gồm hai nguyên tử nitrogen liên kết với nhau bằng liên kết ba bền vững (N≡N). Đặc điểm cấu tạo này giải thích rõ nhất tính chất nào sau đây của nitrogen ở điều kiện thường?

Dễ dàng phản ứng với nhiều kim loại.

Khá trơ về mặt hóa học.

Có tính oxi hóa mạnh.

Dễ tan trong nước.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 05

Câu 2: Xét phản ứng tổng hợp ammonia trong công nghiệp: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Trong phản ứng này, nitrogen đóng vai trò là chất gì?

Chất oxi hóa.

Chất khử.

Chất xúc tác.

Môi trường phản ứng.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 05

Câu 3: Ở nhiệt độ rất cao hoặc khi có tia lửa điện, nitrogen có thể phản ứng trực tiếp với oxygen tạo thành khí nitrogen monoxide (NO). Phản ứng này có ý nghĩa gì trong tự nhiên?

Cung cấp oxygen cho quá trình hô hấp.

Tạo ra khí nhà kính gây biến đổi khí hậu.

Phân hủy các chất ô nhiễm trong không khí.

Là bước khởi đầu cho quá trình chuyển hóa nitrogen khí quyển thành hợp chất có ích cho cây trồng (thông qua sấm sét).

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 05

Câu 4: Để thu được nitrogen tinh khiết trong công nghiệp, người ta thường sử dụng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng. Nguyên tắc chính của phương pháp này là dựa vào sự khác biệt về:

Khối lượng mol riêng của các khí.

Tính tan trong nước của các khí.

Nhiệt độ sôi khác nhau của các thành phần trong không khí lỏng.

Khả năng phản ứng hóa học của các khí.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 05

Câu 5: Nitrogen lỏng được sử dụng rộng rãi để bảo quản mẫu máu, tinh trùng, trứng và các mô sinh học khác. Ứng dụng này dựa trên tính chất nào sau đây của nitrogen?

Có nhiệt độ sôi rất thấp (-196°C) và khá trơ về mặt hóa học.

Có khả năng diệt khuẩn mạnh.

Dễ dàng chuyển hóa thành ammonia có lợi.

Tạo môi trường giàu oxygen.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 05

Câu 6: Phản ứng của nitrogen với kim loại kiềm mạnh như lithium (Li) diễn ra ở nhiệt độ thường tạo thành lithium nitride (Li₃N). Phản ứng này chứng tỏ điều gì về tính chất hóa học của nitrogen?

Nitrogen chỉ phản ứng với phi kim ở nhiệt độ cao.

Nitrogen là kim loại hoạt động mạnh.

Nitrogen là chất khử mạnh.

Nitrogen có thể thể hiện tính oxi hóa ngay ở điều kiện thường với kim loại rất hoạt động.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 05

Câu 7: Phân tích thành phần một hỗn hợp khí X thu được sau phản ứng giữa N₂ và H₂ ở nhiệt độ, áp suất cao có xúc tác, thấy có chứa N₂, H₂ và NH₃. Giả sử hiệu suất phản ứng là 40% tính theo H₂ (chất hết). Nếu ban đầu tỉ lệ mol N₂ : H₂ = 1:3, hãy xác định tỉ lệ mol các khí N₂ : H₂ : NH₃ trong hỗn hợp X.

1 : 3 : 0.8

0.8 : 2.4 : 1.6

0.8 : 2.4 : 0.8

0.6 : 1.8 : 1.2

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 05

Câu 8: Tại sao khí nitrogen thường được bơm vào lốp xe ô tô thay vì không khí thông thường?

Nitrogen nặng hơn không khí giúp xe bám đường tốt hơn.

Nitrogen trơ hơn, ít gây oxi hóa lốp và vành xe, ít bị giãn nở khi nhiệt độ tăng so với không khí ẩm.

Nitrogen làm giảm áp suất trong lốp, giúp xe chạy êm hơn.

Nitrogen có màu sắc đặc trưng giúp dễ nhận biết lốp bị xì hơi.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 05

Câu 9: Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tạo thành nitrogen monoxide: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g), ΔrH₂⁹⁸⁰ = +180.5 kJ. Nhận định nào sau đây là đúng về phản ứng này?

Phản ứng là phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng tỏa nhiệt mạnh.

Phản ứng xảy ra thuận lợi ở nhiệt độ thường.

Sản phẩm NO bền vững hơn các chất phản ứng.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 05

Câu 10: Trong các phát biểu sau về đơn chất nitrogen, phát biểu nào là SAI?

Nitrogen là khí không màu, không mùi, không vị.

Nitrogen chiếm khoảng 78% thể tích không khí.

Nitrogen rất hoạt động ở nhiệt độ thường do có liên kết ba bền vững.

Nitrogen ít tan trong nước.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 05

Câu 11: Hỗn hợp khí X gồm 1 mol N₂ và 4 mol H₂ được đưa vào bình phản ứng có xúc tác. Sau phản ứng tổng hợp NH₃, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 5. Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH₃ là bao nhiêu?

20%

25%

30%

40%

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 05

Câu 12: So sánh khả năng phản ứng của nitrogen với oxygen và hydrogen. Nitrogen phản ứng với oxygen chỉ ở nhiệt độ rất cao hoặc tia lửa điện, trong khi phản ứng với hydrogen cần nhiệt độ, áp suất cao và xúc tác. Sự khác biệt này chủ yếu là do:

Năng lượng hoạt hóa của phản ứng với oxygen cao hơn so với phản ứng với hydrogen.

Oxygen là chất oxi hóa mạnh hơn hydrogen.

Phản ứng với oxygen là tỏa nhiệt còn với hydrogen là thu nhiệt.

Nguyên tử khối của oxygen nhỏ hơn hydrogen.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 05

Câu 13: Một trong những ứng dụng quan trọng của nitrogen trong công nghiệp thực phẩm là tạo môi trường khí quyển biến đổi (Modified Atmosphere Packaging - MAP) cho các sản phẩm đóng gói. Vai trò chính của nitrogen trong ứng dụng này là gì?

Tăng cường hương vị cho thực phẩm.

Cung cấp dinh dưỡng cho vi khuẩn có lợi.

Thay thế oxygen để làm chậm quá trình oxi hóa và sự phát triển của vi sinh vật hiếu khí.

Làm tăng độ ẩm bên trong bao bì.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 05

Câu 14: Khi cho khí nitrogen phản ứng với kim loại magnesium (Mg) ở nhiệt độ cao, sản phẩm thu được là Mg₃N₂. Xác định số oxi hóa của nitrogen trong hợp chất Mg₃N₂.

-3

-2

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 05

Câu 15: Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen là ΔrH₂⁹⁸⁰ = -91.8 kJ/mol. Giả sử phản ứng đạt hiệu suất 60%. Nếu sử dụng 1 mol N₂ và 3 mol H₂, lượng nhiệt THỰC TẾ tỏa ra là bao nhiêu?

91.8 kJ.

183.6 kJ.

55.08 kJ.

91.8 × 0.6 = 55.08 kJ.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 05

Câu 16: Nitrogen trong không khí có vai trò pha loãng oxygen, làm giảm tốc độ cháy và oxi hóa. Đây là một ví dụ về:

Tính oxi hóa mạnh của nitrogen.

Tính trơ tương đối của nitrogen ở điều kiện thường.

Khả năng tạo liên kết cộng hóa trị phân cực của nitrogen.

Tính tan trong nước của nitrogen.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 05

Câu 17: Tại sao các bồn chứa lớn dùng để chứa các chất lỏng dễ cháy hoặc dễ bay hơi thường được 'đệm' bằng khí nitrogen?

Nitrogen tạo môi trường trơ, ngăn không cho chất lỏng tiếp xúc với oxygen trong không khí, giảm nguy cơ cháy nổ.

Nitrogen phản ứng với hơi chất lỏng tạo thành các chất an toàn hơn.

Nitrogen làm mát chất lỏng trong bồn chứa.

Nitrogen giúp tăng áp suất trong bồn, hỗ trợ bơm chất lỏng ra ngoài.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 05

Câu 18: Xét phản ứng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g). Nếu ở một nhiệt độ nhất định, hằng số cân bằng Kp của phản ứng này là 4.0 × 10⁻⁴. Tại cùng nhiệt độ đó, hằng số cân bằng Kp của phản ứng 2NO(g) ⇌ N₂(g) + O₂(g) là bao nhiêu?

4.0 × 10⁻⁴

2.0 × 10⁻²

2.5 × 10³

1 / (4.0 × 10⁻⁴) = 2.5 × 10³

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 05

Câu 19: Phản ứng N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) là phản ứng thuận nghịch. Để tăng hiệu suất tổng hợp NH₃, người ta thường sử dụng các biện pháp nào sau đây trong công nghiệp?

Tăng nhiệt độ phản ứng.

Tăng áp suất và liên tục tách NH₃ ra khỏi hỗn hợp phản ứng.

Giảm áp suất phản ứng.

Sử dụng lượng N₂ dư rất lớn.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 05

Câu 20: Nitrogen thể hiện số oxi hóa +2 trong hợp chất nào sau đây?

N₂O

NO₂

HNO₃

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 05

Câu 21: Một học sinh thực hiện thí nghiệm cho khí nitrogen đi qua bột đồng nung nóng. Dự đoán hiện tượng xảy ra và giải thích.

Bột đồng chuyển sang màu đen do tạo thành CuO.

Bột đồng chuyển sang màu xám do tạo thành Cu₃N.

Bột đồng nóng chảy.

Không có hiện tượng gì đáng kể xảy ra vì đồng là kim loại kém hoạt động, khó phản ứng trực tiếp với nitrogen ngay cả khi nung nóng.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 05

Câu 22: Nitrogen được sử dụng làm môi trường trơ trong một số ngành công nghiệp như luyện kim, sản xuất linh kiện điện tử. Mục đích chính của việc sử dụng môi trường trơ là:

Tăng tốc độ phản ứng chính.

Giảm chi phí sản xuất.

Ngăn chặn các phản ứng phụ không mong muốn với oxygen hoặc các chất khác trong không khí.

Tạo ra sản phẩm có độ tinh khiết thấp hơn.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 05

Câu 23: Cho 5.6 lít khí nitrogen (đktc) phản ứng hoàn toàn với một lượng dư khí hydrogen trong điều kiện thích hợp. Tính khối lượng ammonia (NH₃) thu được, biết hiệu suất phản ứng đạt 70%.

4.76 g

6.8 g

1.7 g

3.4 g

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 05

Câu 24: Phản ứng giữa nitrogen và oxygen (tạo NO) và phản ứng giữa nitrogen và hydrogen (tạo NH₃) đều cần điều kiện nhiệt độ cao. Tuy nhiên, phản ứng tạo NO là thu nhiệt còn phản ứng tạo NH₃ là tỏa nhiệt. Điều này có ý nghĩa gì đối với việc lựa chọn nhiệt độ tối ưu cho từng quá trình trong công nghiệp?

Cả hai phản ứng đều nên thực hiện ở nhiệt độ càng cao càng tốt để tăng tốc độ.

Phản ứng tạo NO cần nhiệt độ rất cao để dịch chuyển cân bằng sang phải, trong khi phản ứng tạo NH₃ cần nhiệt độ vừa phải (khoảng 400-500°C) để cân bằng dịch chuyển sang phải và tốc độ đủ nhanh.

Phản ứng tạo NO nên thực hiện ở nhiệt độ thấp để tăng hiệu suất.

Việc lựa chọn nhiệt độ chỉ phụ thuộc vào tốc độ phản ứng, không liên quan đến cân bằng hóa học.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 05

Câu 25: Nitrogen được sử dụng trong một số bóng đèn sợi đốt hoặc đèn huỳnh quang. Vai trò của nitrogen trong ứng dụng này là gì?

Phát sáng khi có dòng điện chạy qua.

Tăng cường độ sáng của bóng đèn.

Phản ứng với sợi tóc bóng đèn làm tăng nhiệt độ.

Làm chậm sự bay hơi của vật liệu làm sợi tóc bóng đèn hoặc điện cực, kéo dài tuổi thọ bóng đèn.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 05

Câu 26: Nitrogen có thể phản ứng trực tiếp với kim loại nào sau đây ở nhiệt độ thường?

Li (Lithium)

Mg (Magnesium)

Al (Aluminum)

Fe (Iron)

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 05

Câu 27: Khí nitrogen được thu thập trong phòng thí nghiệm thường bằng phương pháp dời nước. Phương pháp này phù hợp với tính chất vật lý nào của nitrogen?

Nitrogen nhẹ hơn không khí.

Nitrogen nặng hơn không khí.

Nitrogen rất ít tan trong nước.

Nitrogen có màu sắc đặc trưng.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 05

Câu 28: So sánh năng lượng liên kết ba trong phân tử nitrogen (N≡N) với năng lượng liên kết đôi trong phân tử oxygen (O=O) và liên kết đơn trong phân tử hydrogen (H-H). Năng lượng liên kết N≡N là 945 kJ/mol, O=O là 498 kJ/mol, H-H là 436 kJ/mol. Thứ tự năng lượng liên kết giảm dần là:

N≡N > O=O > H-H

N≡N > H-H > O=O

O=O > N≡N > H-H

H-H > O=O > N≡N

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 05

Câu 29: Một bình kín dung tích 10 lít chứa hỗn hợp gồm 0.5 mol N₂ và 1.5 mol H₂ ở 0°C. Áp suất ban đầu trong bình là bao nhiêu atm?

2.24 atm

4.48 atm

1.12 atm

3.36 atm

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 05

Câu 30: Trong quá trình sản xuất nitrogen lỏng từ không khí, sau khi không khí được làm sạch và hóa lỏng, hỗn hợp khí lỏng được chưng cất phân đoạn. Chất nào sẽ bay hơi trước tiên khi nhiệt độ tăng dần từ nhiệt độ rất thấp?

Nitrogen (nhiệt độ sôi -196°C)

Oxygen (nhiệt độ sôi -183°C)

Argon (nhiệt độ sôi -186°C)

Carbon dioxide (thăng hoa ở -78.5°C)

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen - Đề 06

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 06

Câu 1: Phân tử nitrogen có cấu tạo như thế nào, giải thích cho tính trơ tương đối của nó ở nhiệt độ thường?

Phân tử N2 có liên kết ba giữa hai nguyên tử nitrogen (N≡N), liên kết này rất bền vững, cần năng lượng lớn để phá vỡ.

Phân tử N2 có liên kết đôi giữa hai nguyên tử nitrogen (N=N), liên kết này có năng lượng phá vỡ cao.

Phân tử N2 chỉ có liên kết đơn giữa hai nguyên tử nitrogen (N-N), nhưng có cấu trúc vòng kín bền vững.

Phân tử N2 có liên kết ba nhưng các nguyên tử nitrogen có kích thước lớn, cản trở phản ứng.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 06

Câu 2: Ở điều kiện thường, nitrogen là một chất khí. Nhận định nào sau đây về tính chất vật lí của nitrogen là đúng?

Khí có màu vàng lục, mùi xốc, tan nhiều trong nước.

Khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí.

Khí không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí một chút, ít tan trong nước.

Khí không màu, không mùi, không vị, dẫn điện tốt.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 06

Câu 3: Nitrogen thể hiện tính khử trong phản ứng nào sau đây?

"N2(g) + O2(g) $xrightarrow{t^o cao

ext{ hoặc } tia lửa điện}$ 2NO(g)"

N2(g) + 3H2(g) $xrightarrow{xt, t^o, P}$ 2NH3(g)

N2(g) + 3Mg(s) $xrightarrow{t^o}$ Mg3N2(s)

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 06

Câu 4: Phản ứng giữa nitrogen và hydrogen tạo thành ammonia là một phản ứng thuận nghịch và tỏa nhiệt. Để tăng hiệu suất tổng hợp ammonia, cần sử dụng các điều kiện nào sau đây theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier?

Nhiệt độ cao, áp suất thấp, không dùng xúc tác.

Nhiệt độ thấp (vừa phải để phản ứng xảy ra), áp suất cao, dùng xúc tác.

Nhiệt độ cao, áp suất cao, không dùng xúc tác.

Nhiệt độ thấp, áp suất thấp, dùng xúc tác.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 06

Câu 5: Trong công nghiệp, nitrogen được sản xuất chủ yếu bằng phương pháp nào?

Nhiệt phân muối ammonium nitrite (NH4NO2).

Cho không khí đi qua dung dịch kiềm để loại bỏ CO2, hơi nước rồi thu N2.

Cho không khí đi qua bột đồng nung nóng để loại bỏ O2.

Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 06

Câu 6: Nitrogen thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?

"N2(g) + O2(g) $xrightarrow{t^o cao

ext{ hoặc } tia lửa điện}$ 2NO(g)"

2NO(g) + O2(g) $rightarrow$ 2NO2(g)

N2(g) + 3H2(g) $xrightarrow{xt, t^o, P}$ 2NH3(g)

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 06

Câu 7: Nitrogen có vai trò quan trọng trong sự sống. Nguyên tố nitrogen trong tự nhiên tồn tại chủ yếu ở dạng nào?

Đơn chất N2 trong khí quyển.

Hợp chất nitrat (NO3-) trong đất.

Hợp chất amoni (NH4+) trong đất.

Hợp chất hữu cơ trong xác sinh vật.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 06

Câu 8: Một trong những ứng dụng quan trọng của nitrogen là tạo ra môi trường trơ. Ứng dụng nào sau đây *không* sử dụng tính trơ của nitrogen?

Bơm lốp máy bay.

Bảo quản thực phẩm đóng gói (khoai tây chiên, bánh snack).

Sản xuất các linh kiện điện tử.

Tổng hợp ammonia.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 06

Câu 9: Phản ứng giữa nitrogen và kim loại tạo thành nitride. Công thức hóa học của hợp chất tạo bởi nitrogen và kim loại Calcium (Ca) là gì?

CaN

Ca3N2

CaN2

Ca2N3

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 06

Câu 10: Quá trình nào sau đây giúp chuyển nitrogen từ không khí vào đất dưới dạng hợp chất có lợi cho cây trồng một cách tự nhiên?

Quá trình quang hợp của cây xanh.

Quá trình hô hấp của thực vật.

Hoạt động của vi khuẩn cố định đạm trong đất hoặc sấm sét.

Sự bay hơi của nước từ ao hồ, sông suối.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 06

Câu 11: Trong phòng thí nghiệm, nitrogen có thể được điều chế bằng cách nhiệt phân muối ammonium nitrite. Phương trình hóa học biểu diễn phản ứng này là:

NH4NO2(s) $xrightarrow{t^o}$ N2(g) + 2H2O(l)

NH4NO3(s) $xrightarrow{t^o}$ N2O(g) + 2H2O(l)

(NH4)2Cr2O7(s) $xrightarrow{t^o}$ Cr2O3(s) + N2(g) + 4H2O(g)

NH3(g) + HNO2(aq) $rightarrow$ NH4NO2(aq)

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 06

Câu 12: Cho phản ứng: N2(g) + 3H2(g) $
ightleftharpoons$ 2NH3(g). Giả sử ban đầu có 1 mol N2 và 3 mol H2. Khi phản ứng đạt cân bằng, tổng số mol khí giảm đi 1 mol so với ban đầu. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3 là bao nhiêu?

25%

50%

75%

33.33%

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 06

Câu 13: Nitrogen lỏng được sử dụng rộng rãi trong lĩnh vực y tế và sinh học. Ứng dụng nào sau đây là phổ biến nhất của nitrogen lỏng?

Làm nhiên liệu cho tên lửa.

Sát trùng dụng cụ y tế.

Tổng hợp thuốc kháng sinh.

Bảo quản mẫu vật sinh học (máu, tinh trùng, tế bào).

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 06

Câu 14: Xét phản ứng N2(g) + O2(g) $
ightleftharpoons$ 2NO(g) ở nhiệt độ cao. Tại sao phản ứng này lại cần nhiệt độ rất cao hoặc tia lửa điện mới xảy ra?

Năng lượng liên kết ba trong phân tử N2 rất lớn, khó bị phá vỡ.

Phản ứng này là phản ứng tỏa nhiệt mạnh.

Các sản phẩm tạo thành (NO) không bền ở nhiệt độ thường.

N2 và O2 là hai khí không phản ứng với nhau ở bất kỳ điều kiện nào.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 06

Câu 15: Một bình kín dung tích 10 lít chứa 0,5 mol N2 và 1,5 mol H2 ở 25°C. Áp suất ban đầu của hỗn hợp khí là bao nhiêu atm? (Giả sử các khí lí tưởng, R = 0,082 L.atm/mol.K)

2.45 atm

3.67 atm

4.89 atm

6.11 atm

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 06

Câu 16: Hợp chất nào sau đây chứa nguyên tố nitrogen?

Canxi cacbua (CaC2).

Amoni nitrat (NH4NO3).

Kali pemanganat (KMnO4).

Natri sunfat (Na2SO4).

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 06

Câu 17: Phản ứng N2 + 3H2 $
ightleftharpoons$ 2NH3 là phản ứng tỏa nhiệt. Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng ở trạng thái cân bằng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào và hiệu suất tổng hợp NH3 thay đổi ra sao?

Chiều nghịch, hiệu suất giảm.

Chiều thuận, hiệu suất tăng.

Chiều nghịch, hiệu suất tăng.

Chiều thuận, hiệu suất giảm.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 06

Câu 18: Tại sao nitrogen được sử dụng để tạo môi trường trơ trong một số quy trình công nghiệp và bảo quản?

Vì nitrogen là một chất khí có tính khử mạnh.

Vì nitrogen là chất khí có màu sắc đặc trưng, dễ nhận biết.

Vì nitrogen dễ dàng phản ứng với các chất khác ở nhiệt độ thường.

Vì phân tử nitrogen rất bền, khó tham gia phản ứng hóa học ở điều kiện thường.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 06

Câu 19: Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tổng hợp ammonia: N2(g) + 3H2(g) $rightarrow$ 2NH3(g), $Delta_rH^{0}_{298} = -91.8 ext{ kJ}$. Lượng nhiệt tỏa ra khi có 0.1 mol N2 phản ứng hoàn toàn là bao nhiêu?

9.18 kJ

18.36 kJ

9.18 kJ

45.9 kJ

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 06

Câu 20: Trong các hợp chất sau, nitrogen có số oxi hóa cao nhất là bao nhiêu?

-3

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 06

Câu 21: Nitrogen được thu thập trong phòng thí nghiệm bằng phương pháp đẩy nước. Điều này chứng tỏ tính chất vật lí nào của nitrogen?

Nitrogen nặng hơn không khí.

Nitrogen có tính khử mạnh.

Nitrogen dễ hóa lỏng.

Nitrogen ít tan trong nước.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 06

Câu 22: Diêm tiêu Chile là tên gọi của hợp chất nào sau đây, một nguồn cung cấp nitrogen quan trọng trong tự nhiên?

Kali nitrat (KNO3).

Natri nitrat (NaNO3).

Amoni nitrat (NH4NO3).

Canxi nitrat (Ca(NO3)2).

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 06

Câu 23: Xét phản ứng N2(g) + 3H2(g) $
ightleftharpoons$ 2NH3(g). Nếu tăng áp suất của hệ phản ứng ở trạng thái cân bằng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào và tại sao?

Chiều thuận, vì chiều thuận làm giảm tổng số mol khí.

Chiều nghịch, vì chiều nghịch làm tăng tổng số mol khí.

Chiều thuận, vì chiều thuận là phản ứng tỏa nhiệt.

Không chuyển dịch, vì áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 06

Câu 24: Tại sao trong tự nhiên, nitrogen trong khí quyển cần được chuyển hóa thành các dạng hợp chất như nitrat hoặc amoni để cây trồng hấp thụ được?

Vì N2 là chất khí độc hại với cây trồng.

Vì N2 không tan trong nước nên cây không hấp thụ được.

Vì cây trồng chỉ có thể hấp thụ nitrogen dưới dạng ion (nitrat NO3- hoặc amoni NH4+), không hấp thụ được N2 trực tiếp.

Vì N2 là nguyên tố hiếm trong khí quyển.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 06

Câu 25: Phản ứng giữa nitrogen và oxygen xảy ra ở nhiệt độ rất cao (khoảng 3000°C) hoặc có tia lửa điện tạo thành khí NO. Phản ứng này có ý nghĩa gì trong tự nhiên?

Giúp loại bỏ bớt khí nitrogen dư thừa trong khí quyển.

Là một phần của quá trình cố định nitrogen trong khí quyển, góp phần tạo thành nitrat trong đất (thông qua các phản ứng tiếp theo của NO).

Tạo ra một lượng lớn năng lượng dưới dạng nhiệt.

Giúp cân bằng tỉ lệ giữa nitrogen và oxygen trong không khí.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 06

Câu 26: Cho 2.8 lít khí nitrogen (đktc) phản ứng hoàn toàn với lượng dư khí hydrogen. Thể tích khí ammonia (đktc) thu được là bao nhiêu, giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100%?

5.6 lít

2.8 lít

8.4 lít

11.2 lít

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 06

Câu 27: Phân tử nitrogen có liên kết ba (N≡N). Loại liên kết này được hình thành bởi sự xen phủ của các orbital nguyên tử nào?

Một liên kết $sigma$ và hai liên kết $pi$.

Hai liên kết $sigma$ và một liên kết $pi$.

Một liên kết $sigma$ và hai liên kết $pi$. (Lặp lại đáp án 1, cần sửa lại phương án nhiễu)

Ba liên kết $sigma$.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 06

Câu 27 (Sửa): Phân tử nitrogen có liên kết ba (N≡N). Loại liên kết này bao gồm những liên kết cộng hóa trị nào?

Một liên kết $sigma$ và ba liên kết $pi$.

Ba liên kết $sigma$.

Một liên kết $sigma$ và hai liên kết $pi$.

Hai liên kết $sigma$ và một liên kết $pi$.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 06

Câu 28: Trong chu trình nitrogen tự nhiên, quá trình nào chuyển đổi nitrogen trong khí quyển thành các hợp chất vô cơ chứa nitrogen trong đất?

Cố định nitrogen.

Nitrat hóa.

Amon hóa.

Khử nitrat.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 06

Câu 29: Một ứng dụng y tế quan trọng của nitrogen lỏng là trong phẫu thuật lạnh (cryosurgery). Ứng dụng này dựa trên tính chất vật lí nào của nitrogen lỏng?

Tính trơ hóa học.

Nhiệt độ sôi rất thấp.

Khả năng oxi hóa mạnh.

Khả năng dẫn điện tốt.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen - Đề 07

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 07

Câu 1: Nguyên tố nitrogen (N) nằm ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

Ô số 7, chu kì 3, nhóm VA.

Ô số 7, chu kì 2, nhóm VA.

Ô số 15, chu kì 3, nhóm VA.

Ô số 14, chu kì 2, nhóm IVA.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 07

Câu 2: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nitrogen là gì?

2s²2p²

3s²3p³

2s²2p³

1s²2s²2p³

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 07

Câu 3: Phân tử nitrogen (N₂) rất bền vững ở điều kiện thường là do đặc điểm cấu tạo nào của nó?

Phân tử N₂ có liên kết ba rất bền.

Nitrogen có độ âm điện lớn.

Nguyên tử nitrogen có bán kính nhỏ.

Phân tử N₂ không phân cực.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 07

Câu 4: Ở điều kiện thường, nitrogen là chất khí có những tính chất vật lý nào?

Không màu, mùi khai, nhẹ hơn không khí, tan nhiều trong nước.

Màu vàng lục, mùi hắc, nặng hơn không khí, ít tan trong nước.

Không màu, không mùi, nặng hơn không khí, tan nhiều trong nước.

Không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí, ít tan trong nước.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 07

Câu 5: Phản ứng của nitrogen với oxygen chỉ xảy ra ở nhiệt độ rất cao (khoảng 3000°C) hoặc khi có tia lửa điện. Trong phản ứng này, nitrogen đóng vai trò là chất gì?

Chất oxi hóa.

Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Chất khử.

Chất xúc tác.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 07

Câu 6: Xét phản ứng tổng hợp ammonia: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Phản ứng này xảy ra ở điều kiện nhiệt độ cao (khoảng 400-450°C), áp suất cao (khoảng 200-300 bar) và có xúc tác (thường là sắt). Trong phản ứng này, nitrogen đóng vai trò gì?

Chất oxi hóa.

Chất khử.

Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Môi trường phản ứng.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 07

Câu 7: Nitrogen có thể phản ứng trực tiếp với kim loại nào ở nhiệt độ thường?

Magnesium (Mg).

Calcium (Ca).

Aluminium (Al).

Lithium (Li).

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 07

Câu 8: Sản phẩm chính thu được khi cho nitrogen phản ứng với kim loại hoạt động mạnh như Mg ở nhiệt độ cao là gì?

MgN

Mg₃N₂

Mg(NO₃)₂

Mg(NO₂)₂

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 07

Câu 9: Trong công nghiệp, nitrogen được sản xuất bằng phương pháp nào?

Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Nhiệt phân muối ammonium nitrite.

Cho ammonia phản ứng với oxygen.

Điện phân dung dịch muối nitrat.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 07

Câu 10: Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể điều chế một lượng nhỏ khí nitrogen bằng cách nhiệt phân hỗn hợp muối ammonium nitrite. Phương trình hóa học của phản ứng này là gì?

NH₄NO₃(s) → N₂(g) + 2H₂O(g)

(NH₄)₂Cr₂O₇(s) → N₂(g) + Cr₂O₃(s) + 4H₂O(g)

NH₄NO₂(s) → N₂(g) + 2H₂O(g)

NH₃(g) + HNO₂(aq) → N₂(g) + 2H₂O(l)

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 07

Câu 11: Ứng dụng quan trọng nhất của nitrogen trong công nghiệp là gì?

Làm môi trường trơ trong luyện kim.

Bảo quản thực phẩm.

Sản xuất nitric acid.

Tổng hợp ammonia.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 07

Câu 12: Tại sao khí nitrogen thường được bơm vào các bao bì đựng thực phẩm như khoai tây chiên, bim bim?

Để tăng thể tích bao bì và làm cho sản phẩm trông đầy đặn hơn.

Để tạo môi trường trơ, ngăn chặn sự oxi hóa làm ôi thiu thực phẩm.

Nitrogen giúp giữ cho sản phẩm giòn ngon hơn.

Nitrogen phản ứng với hơi nước giúp giữ khô sản phẩm.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 07

Câu 13: Nitrogen lỏng có nhiệt độ sôi rất thấp (-196°C) và được sử dụng rộng rãi trong y tế. Ứng dụng nào sau đây của nitrogen lỏng liên quan trực tiếp đến lĩnh vực y học?

Làm chất làm lạnh trong điều hòa không khí.

Sử dụng trong bình chữa cháy.

Bảo quản mẫu máu, tinh trùng, trứng hoặc các mẫu sinh học khác.

Làm sạch đường ống dẫn dầu khí.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 07

Câu 14: Trong chu trình nitrogen tự nhiên, khí nitrogen (N₂) trong khí quyển được chuyển hóa thành các dạng hợp chất có ích cho cây trồng nhờ quá trình nào?

Sự cố định nitrogen bởi vi khuẩn hoặc hiện tượng sấm sét.

Quá trình quang hợp của cây xanh.

Sự bay hơi của nước từ đất.

Quá trình hô hấp của động vật.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 07

Câu 15: Khi xét về tính chất hóa học của nitrogen, phát biểu nào sau đây là ĐÚNG?

Nitrogen chỉ thể hiện tính oxi hóa trong các phản ứng hóa học.

Nitrogen hoạt động mạnh ở điều kiện thường.

Nitrogen không phản ứng với bất kỳ kim loại nào.

Nitrogen có thể thể hiện cả tính oxi hóa và tính khử tùy thuộc vào chất phản ứng.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 07

Câu 16: Cho phản ứng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g). Nhận định nào sau đây về vai trò của các chất trong phản ứng này là ĐÚNG?

N₂ là chất khử, O₂ là chất oxi hóa.

N₂ là chất oxi hóa, O₂ là chất khử.

Cả N₂ và O₂ đều là chất khử.

Cả N₂ và O₂ đều là chất oxi hóa.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 07

Câu 17: Ở điều kiện nhiệt độ cao, nitrogen phản ứng với hydrogen tạo ra ammonia. Nếu ban đầu có 1 mol N₂ và 3 mol H₂, sau phản ứng thu được 0,4 mol NH₃. Hiệu suất của phản ứng là bao nhiêu?

10%.

20%.

30%.

40%.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 07

Câu 18: Khí nitrogen được sử dụng để tạo môi trường trơ trong nhiều quy trình công nghiệp và phòng thí nghiệm. Mục đích chính của việc tạo môi trường trơ là gì?

Ngăn chặn các phản ứng không mong muốn xảy ra với oxygen hoặc hơi nước trong không khí.

Tăng tốc độ phản ứng chính.

Làm giảm nhiệt độ của hệ phản ứng.

Tăng áp suất trong thiết bị phản ứng.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 07

Câu 19: Nitrogen có thể tạo hợp chất với các mức oxi hóa khác nhau. Trong phân tử N₂, số oxi hóa của nitrogen là bao nhiêu?

-3

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 07

Câu 20: So sánh tính hoạt động hóa học của nitrogen và oxygen ở điều kiện thường, nhận định nào sau đây là ĐÚNG?

Oxygen hoạt động hóa học mạnh hơn nitrogen.

Nitrogen hoạt động hóa học mạnh hơn oxygen.

Cả hai đều rất hoạt động hóa học.

Cả hai đều rất trơ về mặt hóa học.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 07

Câu 21: Hiện tượng sấm sét trong tự nhiên có vai trò gì đối với sự chuyển hóa của nitrogen trong khí quyển?

Giúp nitrogen lỏng hóa.

Phân hủy các hợp chất chứa nitrogen.

Tạo ra ammonia từ nitrogen và hơi nước.

Cung cấp năng lượng cho nitrogen phản ứng với oxygen tạo oxit của nitrogen.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 07

Câu 22: Một bình cầu được úp ngược trên chậu nước. Sau một thời gian, mực nước trong bình dâng lên khoảng 1/5 thể tích bình. Khí còn lại trong bình chủ yếu là khí gì?

Oxygen.

Nitrogen.

Carbon dioxide.

Hơi nước.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 07

Câu 23: Diêm tiêu Chile là tên gọi phổ biến của hợp chất nào sau đây, được sử dụng làm phân bón cung cấp nitrogen?

Sodium nitrate (NaNO₃).

Potassium nitrate (KNO₃).

Calcium nitrate (Ca(NO₃)₂).

Ammonium nitrate (NH₄NO₃).

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 07

Câu 24: Tại sao trong quá trình sản xuất gang, thép, người ta thường sử dụng khí nitrogen để tạo môi trường bảo vệ?

Nitrogen giúp tăng độ cứng của kim loại.

Nitrogen phản ứng với tạp chất để loại bỏ chúng.

Nitrogen không phản ứng với kim loại nóng chảy, ngăn chặn sự oxi hóa hoặc tạo nitrua không mong muốn.

Nitrogen làm giảm nhiệt độ nóng chảy của quặng.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 07

Câu 25: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ nitrogen có tính oxi hóa?

N₂ + O₂ → 2NO

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

N₂ + 6Li → 2Li₃N

Cả B và C.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 07

Câu 26: Nếu một khí X nhẹ hơn không khí, không màu, không mùi, rất ít tan trong nước và rất trơ ở nhiệt độ thường, khí X có khả năng cao là chất nào?

Khí hydrogen (H₂).

Khí oxygen (O₂).

Khí carbon dioxide (CO₂).

Khí nitrogen (N₂).

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 07

Câu 27: Xét phản ứng N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) có ΔrH₂⁹⁸⁰ = -91,8 kJ. Phát biểu nào sau đây về phản ứng này là ĐÚNG?

Đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Đây là phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng chỉ xảy ra ở nhiệt độ thấp.

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng ngược lại là dương và có giá trị khác -91,8 kJ.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 07

Câu 28: Tại sao liên kết ba trong phân tử nitrogen lại rất bền vững?

Do sự chênh lệch độ âm điện lớn giữa hai nguyên tử N.

Do có ba cặp electron được chia sẻ giữa hai nguyên tử N.

Do kích thước nguyên tử N nhỏ.

Do phân tử N₂ có cấu trúc thẳng.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 07

Câu 29: Phản ứng nào sau đây KHÔNG phải là phản ứng chứng minh tính chất hóa học của đơn chất nitrogen?

N₂ + O₂ → 2NO

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

N₂ + 3Mg → Mg₃N₂

NH₃ + HCl → NH₄Cl

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 07

Câu 30: Trong tự nhiên, nitrogen tồn tại chủ yếu ở dạng nào?

Đơn chất N₂ trong khí quyển.

Các hợp chất nitrat trong đất và nước.

Các hợp chất amoni trong đất.

Trong thành phần của các loại đá.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen - Đề 08

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 08

Câu 1: Nguyên tố nitrogen (N) thuộc chu kì 2, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nitrogen là:

2s²2p³

2s²2p²

2s²2p³

3s²3p³

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 08

Câu 2: Phân tử khí nitrogen (N₂) có đặc điểm cấu tạo nào làm cho nó rất bền ở điều kiện thường?

Có kích thước nguyên tử nhỏ.

Có liên kết ba rất bền giữa hai nguyên tử nitrogen.

Có độ âm điện lớn.

Có khối lượng mol nhỏ.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 08

Câu 3: Ở điều kiện thường, nitrogen là chất khí, không màu, không mùi, không vị. Nhận định nào sau đây về tính tan và tỉ khối của nitrogen so với không khí là đúng?

Tan nhiều trong nước và nặng hơn không khí.

Ít tan trong nước và nặng hơn không khí.

Tan nhiều trong nước và nhẹ hơn không khí.

Ít tan trong nước và nhẹ hơn không khí.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 08

Câu 4: Nitrogen thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với chất nào sau đây ở điều kiện thích hợp?

Kim loại mạnh như Li, Mg, Ca.

Oxygen.

Carbon.

Fluorine.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 08

Câu 5: Cho phản ứng giữa nitrogen và hydrogen tạo thành ammonia (NH₃) ở nhiệt độ cao, áp suất cao và có xúc tác. Trong phản ứng này, nitrogen đóng vai trò là:

Chất khử.

Chất oxi hóa.

Acid.

Base.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 08

Câu 6: Phản ứng giữa nitrogen và oxygen chỉ xảy ra ở nhiệt độ rất cao (khoảng 3000°C) hoặc khi có tia lửa điện, tạo thành khí NO. Trong phản ứng này, nitrogen thể hiện tính chất gì?

Tính khử.

Tính oxi hóa.

Tính acid.

Tính base.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 08

Câu 7: Nitrogen trong tự nhiên tồn tại chủ yếu ở dạng nào?

Trong các khoáng vật nitrate.

Trong các hợp chất hữu cơ.

Đơn chất N₂ trong khí quyển.

Trong các hợp chất ammonium.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 08

Câu 8: Phương pháp phổ biến để sản xuất khí nitrogen trong công nghiệp là:

Nhiệt phân muối ammonium nitrite.

Cho ammonia phản ứng với CuO nung nóng.

Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 08

Câu 9: Trong phòng thí nghiệm, khí nitrogen tinh khiết có thể được điều chế bằng cách nhiệt phân muối ammonium nitrite (NH₄NO₂). Phương trình hóa học biểu diễn phản ứng này là:

NH₄NO₃(s) → N₂(g) + 2H₂O(g)

NH₄NO₂(s) → N₂(g) + 2H₂O(g)

NH₄Cl(s) → NH₃(g) + HCl(g)

2NH₃(g) + 3CuO(s) → N₂(g) + 3Cu(s) + 3H₂O(g)

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 08

Câu 10: Nitrogen lỏng có nhiệt độ sôi rất thấp (-196°C). Ứng dụng nào sau đây của nitrogen lỏng dựa trên tính chất này?

Tổng hợp ammonia.

Làm môi trường trơ.

Bảo quản mẫu vật sinh học (máu, tinh trùng...).

Sản xuất phân đạm.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 08

Câu 11: Một ứng dụng quan trọng của khí nitrogen là tạo môi trường trơ để ngăn chặn sự oxi hóa hoặc cháy nổ. Ứng dụng này thường được sử dụng trong lĩnh vực nào?

Sản xuất giấy.

Xử lý nước thải.

Tổng hợp polymer.

Bảo quản thực phẩm, sản xuất linh kiện điện tử, luyện kim.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 08

Câu 12: Phản ứng giữa nitrogen và kim loại magiê (Mg) tạo thành magie nitride (Mg₃N₂). Số oxi hóa của nitrogen thay đổi như thế nào trong phản ứng này?

Từ 0 xuống -3.

Từ 0 lên +2.

Từ 0 lên +3.

Từ 0 xuống -2.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 08

Câu 13: Cho 0,5 mol khí nitrogen phản ứng hoàn toàn với lượng dư khí hydrogen, thu được khí ammonia. Giả sử hiệu suất phản ứng là 100%. Thể tích khí ammonia thu được ở điều kiện chuẩn (25°C, 1 bar) là bao nhiêu?

12,395 lít.

24,79 lít.

49,58 lít.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 08

Câu 14: Xét phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Nếu ban đầu có 1 mol N₂ và 3 mol H₂, sau một thời gian phản ứng, tổng số mol khí trong hệ giảm đi 0,5 mol. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp ammonia là bao nhiêu?

12,5%.

25%.

50%.

75%.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 08

Câu 15: Phản ứng nào sau đây cho thấy nitrogen đóng vai trò là chất khử?

N₂ + O₂ → 2NO

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

N₂ + 3Mg → Mg₃N₂

N₂ + 6Li → 2Li₃N

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 08

Câu 16: Diêm tiêu Chile có công thức hóa học là NaNO₃. Hợp chất này là nguồn cung cấp nguyên tố nào sau đây cho cây trồng?

Phosphorus.

Potassium.

Nitrogen.

Sulfur.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 08

Câu 17: Nitrogen có những số oxi hóa phổ biến nào trong các hợp chất?

-3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

0, +1, +2, +3, +4, +5.

-3, 0, +2, +4, +5.

-3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 08

Câu 18: Tại sao nitrogen trong khí quyển (chiếm khoảng 78% thể tích) lại không tham gia trực tiếp vào quá trình hô hấp của sinh vật?

Phân tử N₂ có liên kết ba rất bền, khó phản ứng.

N₂ là khí độc đối với sinh vật.

N₂ không tan trong nước.

Sinh vật chỉ sử dụng nitrogen ở dạng hợp chất.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 08

Câu 19: Quá trình nào sau đây trong tự nhiên giúp chuyển hóa nitrogen từ khí quyển thành dạng hợp chất có lợi cho cây trồng?

Quang hợp.

Sự cố định nitrogen bởi vi khuẩn hoặc sấm sét.

Quá trình hô hấp.

Sự bay hơi của nước.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 08

Câu 20: Một bình kín chứa hỗn hợp khí gồm N₂ và H₂ theo tỉ lệ mol 1:3. Áp suất ban đầu của hỗn hợp là P. Sau khi phản ứng tổng hợp ammonia xảy ra ở nhiệt độ và xúc tác thích hợp, áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu (ở cùng nhiệt độ). Hiệu suất phản ứng là bao nhiêu?

15%.

20%.

25%.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 08

Câu 21: Nhận định nào sau đây về đơn chất nitrogen là sai?

Là chất khí không màu, không mùi ở điều kiện thường.

Hoạt động hóa học mạnh ở nhiệt độ thường.

Có khối lượng mol bằng 28 g/mol.

Ít tan trong nước.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 08

Câu 22: Nitrogen có thể tạo hợp chất với kim loại kiềm thổ như canxi (Ca) ở nhiệt độ cao. Sản phẩm của phản ứng là canxi nitride. Công thức hóa học của canxi nitride là:

CaN.

Ca₂N₃.

CaN₂.

Ca₃N₂.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 08

Câu 23: Phản ứng nào sau đây KHÔNG phải là phản ứng oxi hóa - khử?

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

N₂ + O₂ → 2NO

NH₄NO₂(s) → N₂(g) + 2H₂O(g)

N₂ + 3Mg → Mg₃N₂

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 08

Câu 24: Từ nitrogen trong không khí, người ta có thể sản xuất nhiều hợp chất quan trọng như ammonia, nitric acid, phân đạm... Quá trình chuyển hóa nitrogen khí quyển thành các hợp chất này được gọi là gì?

Cố định nitrogen.

Oxi hóa nitrogen.

Khử nitrogen.

Nitrat hóa.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 08

Câu 25: Để xác định sự có mặt của khí nitrogen trong một mẫu khí, người ta có thể dựa vào tính chất nào sau đây của nitrogen?

Làm quỳ tím chuyển màu.

Làm đục nước vôi trong.

Làm than hồng bùng cháy.

Là khí trơ, không duy trì sự cháy và sự hô hấp.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 08

Câu 26: Khi phân tích thành phần một mẫu khí, người ta thấy có 78% thể tích là khí X, 21% thể tích là khí Y, còn lại là các khí khác. Khí X có khả năng là chất nào sau đây?

Oxygen.

Nitrogen.

Carbon dioxide.

Argon.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 08

Câu 27: Năng lượng liên kết của phân tử N₂ rất lớn (945 kJ/mol). Con số này có ý nghĩa gì đối với khả năng phản ứng của nitrogen?

Cần nhiều năng lượng để phá vỡ liên kết, nên nitrogen khá trơ về mặt hóa học.

Liên kết dễ bị phá vỡ, nên nitrogen rất hoạt động.

Nitrogen dễ dàng nhường electron.

Nitrogen dễ dàng nhận electron.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 08

Câu 28: Xét phản ứng N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g). Biết ΔrH₂₉₈⁰ = +180 kJ. Điều này cho thấy phản ứng tổng hợp NO từ N₂ và O₂ là phản ứng:

Tỏa nhiệt.

Thu nhiệt.

Tự diễn biến ở điều kiện thường.

Không cần năng lượng để xảy ra.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 08

Câu 29: Một trong những nguồn nitrogen tự nhiên quan trọng trong đất là:

Khí nitrogen trong không khí.

Nước mưa.

Cát và sỏi.

Các hợp chất hữu cơ trong xác thực vật, động vật và vi sinh vật.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 08

Câu 30: Để bảo quản một số loại thực phẩm như khoai tây chiên, bánh snack, người ta thường bơm khí nitrogen vào túi đựng. Mục đích chính của việc làm này là gì?

Ngăn chặn sự oxi hóa và giữ độ giòn.

Tăng thể tích túi để trông đầy đặn hơn.

Giúp thực phẩm có mùi vị đặc trưng.

Tiêu diệt vi khuẩn có hại.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen - Đề 09

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 09

Câu 1: Nguyên tố nitrogen (N) có số hiệu nguyên tử là 7. Dựa vào vị trí của nitrogen trong bảng tuần hoàn (chu kỳ 2, nhóm VA), hãy cho biết cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nitrogen ở trạng thái cơ bản.

2s²2p²

2s²2p³

3s²3p³

2s²2p⁵

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 09

Câu 2: Phân tử nitrogen (N₂) có cấu tạo như thế nào và đặc điểm cấu tạo này ảnh hưởng đến tính chất hóa học của N₂ ở điều kiện thường ra sao?

Liên kết đôi giữa hai nguyên tử N, làm cho N₂ rất hoạt động ở điều kiện thường.

Liên kết đơn giữa hai nguyên tử N, làm cho N₂ dễ dàng tham gia phản ứng.

Liên kết ba bền vững giữa hai nguyên tử N, làm cho N₂ khá trơ về mặt hóa học ở điều kiện thường.

Cấu trúc mạch vòng, làm cho N₂ chỉ phản ứng với kim loại kiềm.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 09

Câu 3: Nitrogen thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất nào sau đây ở điều kiện thích hợp?

O₂

Cl₂

H₂O

H₂

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 09

Câu 4: Nitrogen thể hiện tính khử khi tác dụng với chất nào sau đây ở điều kiện thích hợp?

O₂

H₂

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 09

Câu 5: Phản ứng giữa nitrogen và oxygen chỉ xảy ra ở nhiệt độ rất cao (khoảng 3000°C) hoặc khi có tia lửa điện. Sản phẩm chính của phản ứng này là gì?

N₂O

NO₂

N₂O₅

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 09

Câu 6: Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitrogen được sản xuất ra được sử dụng cho mục đích chính nào sau đây?

Sản xuất thuốc nổ.

Làm chất đẩy trong bình xịt.

Tổng hợp ammonia.

Điều chế khí hiếm.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 09

Câu 7: Phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen là phản ứng thuận nghịch: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Để tăng hiệu suất phản ứng tạo NH₃, người ta thường sử dụng các điều kiện nào?

Áp suất cao, nhiệt độ thích hợp (khoảng 400-450°C), xúc tác.

Áp suất thấp, nhiệt độ cao, xúc tác.

Áp suất cao, nhiệt độ thấp, không cần xúc tác.

Áp suất thấp, nhiệt độ thấp, xúc tác.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 09

Câu 8: Nitrogen lỏng được sử dụng phổ biến để bảo quản các mẫu vật sinh học (máu, tinh trùng, trứng, mô...). Tính chất nào của nitrogen lỏng giúp nó có ứng dụng này?

Tính oxi hóa mạnh.

Khả năng phản ứng với protein.

Tính dẫn điện tốt.

Nhiệt độ sôi rất thấp.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 09

Câu 9: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào chứng tỏ nitrogen có tính oxi hóa?

N₂ + O₂ → 2NO

N₂ + Br₂ → Không phản ứng

N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

N₂ + Cl₂ → Không phản ứng

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 09

Câu 10: Trong phản ứng: N₂ + O₂ → 2NO, số oxi hóa của nitrogen thay đổi như thế nào?

Từ 0 lên +2.

Từ 0 xuống -3.

Từ 0 lên +4.

Từ 0 lên +5.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 09

Câu 11: Nitrogen chiếm khoảng 78% thể tích không khí. Vai trò chính của khí nitrogen trong không khí là gì?

Cung cấp trực tiếp cho hô hấp của sinh vật.

Làm loãng nồng độ oxygen, điều hòa tốc độ cháy và quá trình oxi hóa.

Tham gia trực tiếp vào quá trình quang hợp.

Tạo ra các hợp chất gây hiệu ứng nhà kính.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 09

Câu 12: Phản ứng giữa nitrogen và kim loại lithium (Li) là một trong số ít phản ứng của N₂ xảy ra ở điều kiện thường (mặc dù tốc độ chậm). Sản phẩm của phản ứng này là gì?

Li₃N.

LiN₂.

Li₂N₃.

Li(NO₃)₃.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 09

Câu 13: Một bình kín chứa hỗn hợp khí gồm 1 mol N₂ và 4 mol H₂. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ xảy ra (có xúc tác, nhiệt độ, áp suất phù hợp), thu được hỗn hợp khí có tổng số mol là 3,5 mol. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là bao nhiêu?

25%.

40%.

50%.

75%.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 09

Câu 14: Cho sơ đồ chuyển hóa nitrogen trong khí quyển thành hợp chất của nitrogen trong tự nhiên: N₂ → (1) NO → (2) NO₂ → (3) HNO₃ → (4) NO₃⁻. Các phản ứng (1), (2), (3) xảy ra dưới tác động của yếu tố nào?

Quá trình quang hợp.

Sấm sét (phóng điện trong khí quyển).

Hoạt động của núi lửa.

Quá trình phân giải chất hữu cơ.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 09

Câu 15: Chất nào sau đây là thành phần chính của 'diêm tiêu Chile'?

KNO₃.

(NH₄)₂SO₄.

Ca(NO₃)₂.

NaNO₃.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 09

Câu 16: Tại sao nitrogen được sử dụng để bơm lốp máy bay hoặc lốp xe đua F1 thay vì không khí thông thường?

Nitrogen trơ hơn, ít bị giãn nở vì nhiệt và không gây oxi hóa lốp.

Nitrogen nặng hơn không khí nên giúp lốp bám đường tốt hơn.

Nitrogen phản ứng với cao su làm tăng độ bền của lốp.

Nitrogen có màu sắc đặc trưng giúp dễ dàng kiểm tra áp suất lốp.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 09

Câu 17: Phản ứng giữa nitrogen và kim loại magnesium (Mg) xảy ra ở nhiệt độ cao. Sản phẩm của phản ứng này là magie nitrua. Công thức hóa học của magie nitrua là gì?

MgN.

Mg₃N₂.

MgN₂.

Mg₂(NO₃)₃.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 09

Câu 18: Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) là +180 kJ. Điều này cho thấy phản ứng này là tỏa nhiệt hay thu nhiệt và điều kiện nhiệt độ ảnh hưởng đến cân bằng như thế nào?

Thu nhiệt; Tăng nhiệt độ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Tỏa nhiệt; Tăng nhiệt độ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Thu nhiệt; Tăng nhiệt độ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Tỏa nhiệt; Giảm nhiệt độ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 09

Câu 19: Nitrogen trong tự nhiên tồn tại chủ yếu ở dạng nào?

Trong các khoáng vật nitrat rắn.

Trong các hợp chất hữu cơ trong đất.

Dạng khí N₂ trong khí quyển.

Hòa tan trong nước biển.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 09

Câu 20: Tại sao nitrogen được sử dụng làm môi trường trơ trong một số ngành công nghiệp như luyện kim, sản xuất linh kiện điện tử?

Vì nitrogen rất ít phản ứng với các chất khác ở nhiệt độ thường và nhiệt độ cao.

Vì nitrogen là chất dẫn nhiệt tốt, giúp kiểm soát nhiệt độ phản ứng.

Vì nitrogen có tính oxi hóa mạnh, giúp loại bỏ tạp chất.

Vì nitrogen có khối lượng riêng lớn, dễ dàng thay thế không khí.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 09

Câu 21: Cho 5,6 lít khí nitrogen (đktc) phản ứng hoàn toàn với lượng dư khí hydrogen, thu được V lít khí ammonia (đktc). Giả sử hiệu suất phản ứng đạt 75%. Giá trị của V là bao nhiêu?

5,6 lít.

8,4 lít.

8,4 lít (Hiệu suất 75% => V = 5.6 * 2 * 0.75 = 8.4 lít).

11,2 lít.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 09

Câu 22: Đặc điểm vật lý nào sau đây KHÔNG đúng về đơn chất nitrogen?

Là chất khí không màu, không mùi.

Ít tan trong nước.

Nhẹ hơn không khí.

Có nhiệt độ sôi và nóng chảy cao.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 09

Câu 23: Trong chu trình nitrogen tự nhiên, vi khuẩn cố định đạm đóng vai trò quan trọng trong việc chuyển hóa nitrogen từ dạng nào sang dạng nào?

N₂ (khí quyển) thành hợp chất chứa nitrogen (ví dụ: NH₃).

Nitrat (NO₃⁻) thành khí N₂.

Ammomia (NH₃) thành nitrat (NO₃⁻).

Chất hữu cơ chứa nitrogen thành ammomia (NH₃).

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 09

Câu 24: Phân tử N₂ có liên kết ba (N≡N). Năng lượng liên kết này rất lớn (khoảng 945 kJ/mol). Điều này giải thích chủ yếu cho tính chất nào của nitrogen?

Tính tan ít trong nước.

Tính trơ về mặt hóa học ở điều kiện thường.

Nhiệt độ sôi thấp.

Khả năng tạo liên kết hydro.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 09

Câu 25: Xét phản ứng: 3Mg + N₂ → Mg₃N₂. Trong phản ứng này, mỗi phân tử N₂ đã nhận bao nhiêu electron?

2 electron.

3 electron.

4 electron.

6 electron.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 09

Câu 26: Một trong những ứng dụng của nitrogen là làm môi trường khí quyển cho việc bảo quản các sản phẩm dễ bị oxi hóa (ví dụ: khoai tây chiên, cà phê). Ứng dụng này dựa trên tính chất nào của nitrogen?

Có mùi đặc trưng.

Dễ dàng phản ứng với chất béo.

Khá trơ và không duy trì sự cháy.

Có khả năng hấp thụ độ ẩm.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 09

Câu 27: Cho phương trình nhiệt hóa học: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g), ΔrH⁰₂₉₈ = -92,2 kJ. Nếu 1 mol N₂ phản ứng hoàn toàn với 3 mol H₂ ở điều kiện chuẩn, lượng nhiệt tỏa ra là 92,2 kJ. Nếu chỉ có 0,5 mol N₂ phản ứng hoàn toàn, lượng nhiệt tỏa ra là bao nhiêu?

46,1 kJ.

92,2 kJ.

184,4 kJ.

Không xác định được.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 09

Câu 28: Vai trò của xúc tác (thường là sắt được hoạt hóa) trong quá trình tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen là gì?

Làm chuyển dịch cân bằng về phía tạo ra ammonia.

Làm tăng tốc độ đạt đến trạng thái cân bằng.

Làm tăng hiệu suất phản ứng bằng cách tiêu thụ hết chất phản ứng.

Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng nghịch.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 09

Câu 29: Chọn phát biểu đúng về tính chất vật lý của nitrogen:

Là chất khí không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí.

Là chất lỏng ở nhiệt độ phòng.

Tan nhiều trong nước.

Có màu vàng lục đặc trưng.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 09

Câu 30: Tại sao cây họ đậu có khả năng sử dụng nitrogen khí quyển (N₂) trong khi hầu hết các loại cây khác thì không?

Lá của cây họ đậu có khả năng hấp thụ trực tiếp N₂ từ không khí.

Rễ của cây họ đậu tiết ra enzyme đặc biệt phân giải N₂.

Cây họ đậu có khả năng quang hợp sử dụng N₂ làm nguồn carbon.

Có sự cộng sinh với vi khuẩn nốt sần ở rễ, vi khuẩn này có enzyme nitrogenase giúp cố định N₂.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen - Đề 10

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 10

Câu 1: Phân tử đơn chất nitrogen (N₂) có đặc điểm cấu tạo nào sau đây giải thích cho tính trơ về mặt hóa học của nó ở điều kiện thường?

Có khối lượng mol nhỏ.

Có liên kết ba rất bền.

Là khí không màu, không mùi.

Có độ âm điện cao.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 10

Câu 2: Nitrogen lỏng được sử dụng rộng rãi để bảo quản mẫu vật sinh học (như máu, tinh trùng) và thực phẩm đông lạnh. Ứng dụng này chủ yếu dựa vào tính chất vật lý nào của nitrogen?

Khả năng phản ứng mạnh với vi khuẩn.

Nhiệt độ sôi rất thấp.

Là chất khí không màu.

Khối lượng riêng lớn.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 10

Câu 3: Khi đốt nóng kim loại magnesium (Mg) trong khí nitrogen (N₂), xảy ra phản ứng tạo thành hợp chất magnesium nitride (Mg₃N₂). Trong phản ứng này, nitrogen thể hiện tính chất hóa học nào?

Tính khử.

Tính acid.

Tính base.

Tính oxi hóa.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 10

Câu 4: Phản ứng tổng hợp ammonia (NH₃) từ nitrogen và hydrogen là một quá trình quan trọng trong công nghiệp: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Trong phản ứng này, N₂ đóng vai trò gì?

Chất khử.

Chất xúc tác.

Chất oxi hóa.

Môi trường phản ứng.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 10

Câu 5: Ở nhiệt độ rất cao hoặc khi có tia lửa điện, nitrogen phản ứng với oxygen tạo thành khí nitrogen monoxide (NO): N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g). Trong phản ứng này, nitrogen thể hiện tính chất hóa học nào?

Tính oxi hóa.

Tính acid.

Tính base.

Tính khử.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 10

Câu 6: Phân tử nitrogen (N≡N) có năng lượng liên kết rất cao (khoảng 945 kJ/mol), trong khi phân tử oxygen (O=O) có năng lượng liên kết thấp hơn nhiều (khoảng 498 kJ/mol). Điều này giải thích chủ yếu cho nhận định nào sau đây?

Nitrogen nặng hơn oxygen.

Nitrogen khó hóa lỏng hơn oxygen.

Nitrogen trơ hơn về mặt hóa học ở điều kiện thường so với oxygen.

Nitrogen có tính oxi hóa mạnh hơn oxygen.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 10

Câu 7: Ngành công nghiệp thực phẩm thường sử dụng khí nitrogen để bơm vào các túi đựng snack, bim bim, hoặc đóng gói thực phẩm khô. Mục đích chính của việc này là gì?

Tăng thêm hương vị cho sản phẩm.

Làm tăng khối lượng tịnh của sản phẩm.

Ngăn chặn quá trình oxi hóa làm ôi thiu thực phẩm.

Giúp thực phẩm chín nhanh hơn.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 10

Câu 8: Kỹ thuật đông lạnh nhanh (flash freezing) trong y tế hoặc bảo quản thực phẩm cao cấp thường sử dụng nitrogen lỏng. Tính chất nổi bật nào của nitrogen lỏng được khai thác trong kỹ thuật này?

Khả năng hòa tan chất béo.

Tính dẫn điện tốt.

Nhiệt độ sôi cực thấp và khả năng thu nhiệt lớn khi bay hơi.

Phản ứng mạnh với vi khuẩn.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 10

Câu 9: Trong công nghiệp, nitrogen được sản xuất chủ yếu bằng phương pháp nào?

Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Nhiệt phân muối ammonium nitrate.

Cho ammonia phản ứng với copper(II) oxide.

Điện phân dung dịch sodium chloride.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 10

Câu 10: Để điều chế một lượng nhỏ khí nitrogen trong phòng thí nghiệm, người ta thường dùng phản ứng nhiệt phân muối ammonium nitrite (NH₄NO₂). Phương trình hóa học của phản ứng này là gì?

NH₄NO₂(s) → N₂(g) + 2H₂O(g).

2NH₄NO₂(s) → 2N₂(g) + O₂(g) + 4H₂O(g).

NH₄NO₂(s) → NH₃(g) + HNO₂(aq).

NH₄NO₂(s) → N₂O(g) + 2H₂O(g).

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 10

Câu 11: Bước đầu tiên quan trọng trong chu trình nitrogen tự nhiên, ??ưa nitrogen từ khí quyển (N₂) vào các hợp chất có thể sử dụng được bởi sinh vật, được gọi là quá trình gì?

Nitrat hóa.

Amon hóa.

Cố định nitrogen.

Khử nitrat.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 10

Câu 12: Hầu hết thực vật hấp thụ nitrogen từ đất dưới dạng ion nào sau đây?

N₂.

NH₄⁺.

NO₂⁻.

NO₃⁻ và NH₄⁺.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 10

Câu 13: Phản ứng nào sau đây của nitrogen chỉ xảy ra ở điều kiện nhiệt độ rất cao (khoảng 3000°C) hoặc có tia lửa điện?

Tác dụng với kim loại mạnh (ví dụ: Li, Mg).

Tác dụng với hydrogen.

Tác dụng với oxygen.

Tác dụng với acid nitric.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 10

Câu 14: Cho 28 gam khí nitrogen phản ứng hoàn toàn với lượng đủ khí hydrogen theo phản ứng N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ (giả sử hiệu suất 100%). Thể tích khí ammonia (đktc) thu được là bao nhiêu?

11.2 L.

22.4 L.

33.6 L.

44.8 L.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 10

Câu 15: Cho năng lượng liên kết trung bình (kJ/mol) như sau: N≡N (945), H-H (436), N-H (391). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) là bao nhiêu?

-93 kJ.

+93 kJ.

-1095 kJ.

+1095 kJ.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 10

Câu 16: Phát biểu nào sau đây về đơn chất nitrogen là ĐÚNG?

Nitrogen là khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí.

Nitrogen rất hoạt động hóa học ở điều kiện thường.

Nitrogen chỉ thể hiện tính oxi hóa trong các phản ứng hóa học.

Nitrogen lỏng được dùng để tạo môi trường trơ trong hàn cắt kim loại.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 10

Câu 17: Số oxi hóa của nitrogen trong hợp chất magnesium nitride (Mg₃N₂) là bao nhiêu?

+2.

+3.

-2.

-3.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 10

Câu 18: Mặc dù oxygen và nitrogen đều là khí ở điều kiện thường và cùng thuộc chu kỳ 2, nhưng nitrogen trơ hơn nhiều so với oxygen. Nguyên nhân chính là do:

Phân tử N₂ có liên kết ba rất bền, còn phân tử O₂ có liên kết đôi kém bền hơn.

Nitrogen có khối lượng mol nhỏ hơn oxygen.

Nitrogen có độ âm điện thấp hơn oxygen.

Nitrogen không có khả năng tạo liên kết hydrogen.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 10

Câu 19: Khi làm việc với nitrogen lỏng, cần đặc biệt lưu ý nguy cơ nào sau đây?

Nguy cơ cháy nổ cao do tính oxi hóa mạnh.

Nguy cơ bỏng lạnh do nhiệt độ cực thấp.

Nguy cơ ngộ độc khi hít phải một lượng nhỏ.

Nguy cơ ăn mòn thiết bị chứa đựng.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 10

Câu 20: Quá trình nào trong tự nhiên giúp chuyển hóa nitrogen trong không khí (N₂) thành các dạng hợp chất có nitrogen (ví dụ: nitrat) thông qua năng lượng của sấm sét?

Quang hợp.

Phân giải.

Cố định nitrogen vật lý (do sét).

Khử nitrat.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 10

Câu 21: So với phương pháp điều chế nitrogen trong phòng thí nghiệm, phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng trong công nghiệp có ưu điểm nổi bật nào?

Thu được nitrogen có độ tinh khiết cao hơn.

Thích hợp để sản xuất nitrogen với quy mô nhỏ.

Chi phí thiết bị đơn giản, rẻ tiền.

Có thể thu được lượng lớn nitrogen với giá thành rẻ.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 10

Câu 22: Phản ứng giữa nitrogen và oxygen chỉ xảy ra ở nhiệt độ rất cao hoặc có tia lửa điện. Điều này chứng tỏ:

Phản ứng là tỏa nhiệt mạnh.

Năng lượng hoạt hóa của phản ứng rất lớn.

Nitrogen là chất oxi hóa mạnh.

Oxygen là chất khử mạnh.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 10

Câu 23: Khi đun nóng bột kim loại lithium (Li) trong khí nitrogen, sản phẩm thu được là hợp chất nào sau đây?

LiN.

Li₂N.

Li₃N.

LiN₃.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 10

Câu 24: Khí nitrogen được sử dụng để tạo môi trường trơ trong một số quy trình sản xuất hóa chất, luyện kim, hoặc đóng gói dược phẩm. Tính chất nào của nitrogen làm cho nó phù hợp với vai trò này?

Tính oxi hóa mạnh.

Khả năng tạo liên kết hydro.

Tính trơ về mặt hóa học.

Khả năng dẫn nhiệt tốt.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 10

Câu 25: Hợp chất tạo thành khi nitrogen phản ứng trực tiếp với các kim loại hoạt động mạnh (như Li, Mg, Ca) thuộc loại hợp chất nào?

Oxide.

Nitride.

Hydride.

Carbua.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 10

Câu 26: Lượng lớn ammonia (NH₃) tổng hợp từ nitrogen và hydrogen được sử dụng để sản xuất các sản phẩm quan trọng khác. Sản phẩm nào sau đây KHÔNG phải là sản phẩm trực tiếp hoặc gián tiếp được sản xuất từ ammonia trong công nghiệp hóa chất?

Phân đạm urê ((NH₂)₂CO).

Nitric acid (HNO₃).

Sodium hydroxide (NaOH).

Ammonium nitrate (NH₄NO₃).

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 10

Câu 27: Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn đúng phản ứng của nitrogen với kim loại calci (Ca) ở nhiệt độ cao?

Ca + N₂ → CaN₂.

2Ca + N₂ → Ca₂N.

3Ca + N₂ → Ca₃N₂.

Ca + 2N₂ → CaN₄.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 10

Câu 28: Trong y học, nitrogen lỏng được dùng trong kỹ thuật cryosurgery (phẫu thuật lạnh) để phá hủy các mô bệnh. Tính chất nào của nitrogen lỏng giúp nó thực hiện chức năng này?

Khả năng khử trùng mạnh.

Khả năng gây tê tại chỗ.

Nhiệt độ cực thấp.

Khả năng kích thích miễn dịch.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 10

Câu 29: Khí nitrogen thu được từ phương pháp nhiệt phân muối ammonium nitrite trong phòng thí nghiệm thường tinh khiết hơn khí nitrogen thu được từ chưng cất phân đoạn không khí lỏng. Nhận định này đúng hay sai? Giải thích.

Đúng, vì phản ứng nhiệt phân chỉ tạo ra N₂ và nước từ một chất tinh khiết.

Sai, vì không khí lỏng đã được tinh chế rất kỹ trước khi chưng cất.

Đúng, vì không khí còn chứa nhiều khí khác như O₂, Ar, CO₂...

Sai, vì nitrogen từ không khí lỏng được tách ở nhiệt độ sôi rất chính xác.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 3: Đơn chất nitrogen

Tags: Bộ đề 10

Câu 30: Quá trình nào sau đây trong chu trình nitrogen giúp trả lại khí nitrogen (N₂) về khí quyển từ các hợp chất chứa nitrogen trong đất hoặc nước?

Cố định nitrogen.

Nitrat hóa.

Amon hóa.

Khử nitrat (Denitrification).

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Đề trắc nghiệm liên quan:

Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Chân Trời Sáng Tạo) Bài 11: Cấu Tạo Hóa Học Hợp Chất Hữu Cơ
Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Chân Trời Sáng Tạo) Bài 4: Ammonia Và Một Số Hợp Chất Ammonium
Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Chân Trời Sáng Tạo) Bài 10: Công Thức Phân Tử Hợp Chất Hữu Cơ
Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Chân Trời Sáng Tạo) Bài 12: Alkane
Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Chân Trời Sáng Tạo) Bài 5: Một Số Hợp Chất Với Oxygen Của Nitrogen

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Đề trắc nghiệm liên quan:

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha