Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Chân Trời Sáng Tạo) Bài 4: Ammonia Và Một Số Hợp Chất Ammonium

Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Chân Trời Sáng Tạo) Bài 4: Ammonia Và Một Số Hợp Chất Ammonium tổng hợp câu hỏi trắc nghiệm chứa đựng nhiều dạng bài tập, bài thi, cũng như các câu hỏi trắc nghiệm và bài kiểm tra, trong bộ Trắc Nghiệm Hóa Học 11 – Chân Trời Sáng Tạo. Nội dung trắc nghiệm nhấn mạnh phần kiến thức nền tảng và chuyên môn sâu của học phần này. Mọi bộ đề trắc nghiệm đều cung cấp câu hỏi, đáp án cùng hướng dẫn giải cặn kẽ. Mời bạn thử sức làm bài nhằm ôn luyện và làm vững chắc kiến thức cũng như đánh giá năng lực bản thân!

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium - Đề 01

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 1: Phân tử ammonia (NH3) có cấu trúc hình học nào và vì sao nó có tính base?

Tam giác phẳng, vì các liên kết N-H phân cực.

Tứ diện đều, vì có 4 cặp electron xung quanh N.

Đường thẳng, vì N và H có độ âm điện khác nhau.

Chóp tam giác, vì N còn một cặp electron tự do có thể nhận proton.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu trúc phân tử và tính chất hóa học cơ bản của ammonia. Cấu trúc hình chóp tam giác được giải thích bởi sự hiện diện của cặp electron tự do trên nguyên tử N, đẩy các liên kết N-H xuống. Cặp electron tự do này cũng là nguyên nhân chính khiến NH3 có khả năng nhận proton (H+), thể hiện tính base.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 2: Giải thích vì sao ammonia tan rất tốt trong nước, khác biệt đáng kể so với các khí không phân cực như N2 hay O2?

Vì phân tử NH3 rất nhỏ, dễ dàng xen vào giữa các phân tử nước.

Vì NH3 là chất khí ở điều kiện thường.

Vì phân tử NH3 phân cực và có khả năng tạo liên kết hydrogen với nước.

Vì NH3 phản ứng hoàn toàn với nước tạo thành NH4OH.

Câu hỏi yêu cầu phân tích khả năng hòa tan dựa trên tương tác giữa các phân tử. Ammonia tan tốt trong nước là do khả năng tạo liên kết hydrogen với phân tử nước. Đây là một ví dụ về áp dụng kiến thức liên kết hóa học để giải thích tính chất vật lý.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 3: Nhận định nào sau đây mô tả đúng vai trò của ammonia trong phản ứng với oxygen khi có xúc tác Pt và nhiệt độ cao (phương pháp Ostwald)?

Chất oxi hóa.

Chất khử.

Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.

Không phải là chất oxi hóa hay chất khử.

Phản ứng 4NH3 + 5O2 --(Pt, t°)--> 4NO + 6H2O là phản ứng oxi hóa ammonia. Số oxi hóa của N tăng từ -3 trong NH3 lên +2 trong NO. Do đó, NH3 đóng vai trò là chất khử (bị oxi hóa). Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định vai trò chất trong phản ứng redox.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 4: Một dung dịch chứa chất X làm quỳ tím chuyển sang màu xanh. Khi thêm dung dịch HCl loãng vào, dung dịch mất màu xanh và không có khí thoát ra. Chất X có thể là chất nào sau đây?

Dung dịch NH3.

Dung dịch (NH4)2CO3.

Dung dịch NaHCO3.

Dung dịch NaOH.

Câu hỏi là một bài toán nhận biết dựa trên tính chất hóa học. Dung dịch làm xanh quỳ tím là base hoặc muối của acid yếu và base mạnh. Phản ứng với HCl làm mất màu xanh chứng tỏ đó là base hoặc ion có tính base. Không có khí thoát ra khi phản ứng với acid loại bỏ các muối carbonate. NH3 tan trong nước tạo dung dịch có tính base, phản ứng với HCl tạo NH4Cl (không khí). (NH4)2CO3 tan trong nước tạo dung dịch có tính base mạnh (do thủy phân của CO3^2-), phản ứng với HCl tạo khí CO2. NaHCO3 có tính base yếu, phản ứng với HCl tạo khí CO2. NaOH là base mạnh, phản ứng với HCl không tạo khí. Do đó, chất phù hợp nhất với mô tả (tính base, phản ứng với acid không khí) là ammonia (dưới dạng dung dịch).

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 5: Để phân biệt dung dịch ammonium sulfate ((NH4)2SO4) và dung dịch potassium sulfate (K2SO4), người ta có thể sử dụng thuốc thử nào sau đây?

Dung dịch BaCl2.

Dung dịch AgNO3.

Dung dịch NaOH đun nóng.

Dung dịch H2SO4 loãng.

Câu hỏi kiểm tra phương pháp nhận biết ion ammonium. Ion NH4+ đặc trưng bởi phản ứng với dung dịch base mạnh khi đun nóng, giải phóng khí ammonia có mùi khai. Các ion khác (K+, SO4^2-) trong K2SO4 không có phản ứng tương tự với NaOH.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 6: Ammonium nitrate (NH4NO3) là một loại phân bón phổ biến. Tuy nhiên, nó có thể gây nguy hiểm nếu không được bảo quản hoặc sử dụng đúng cách, đặc biệt là khi bị nung nóng. Phản ứng nhiệt phân NH4NO3 tạo ra các sản phẩm khí gì?

NH3 và HNO3.

N2 và H2O.

N2, O2 và H2O.

N2O và H2O.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phản ứng nhiệt phân đặc trưng của một muối ammonium cụ thể (NH4NO3). Phản ứng này khác với nhiệt phân các muối ammonium của acid không có tính oxi hóa (như NH4Cl, tạo NH3 và HCl). NH4NO3 nhiệt phân tạo ra N2O (khí dinitrogen monoxide) và H2O.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 7: Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp từ nitrogen và hydrogen theo quá trình Haber. Phương trình hóa học là N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g); ΔH = -92 kJ. Để đạt hiệu suất cao nhất, cần áp dụng những điều kiện nào (xét về áp suất và nhiệt độ)?

Áp suất thấp, nhiệt độ cao.

Áp suất thấp, nhiệt độ thấp.

Áp suất cao, nhiệt độ thấp.

Áp suất cao, nhiệt độ cao.

Câu hỏi yêu cầu áp dụng nguyên lý chuyển dịch cân bằng Le Chatelier vào phản ứng tổng hợp ammonia. Phản ứng thuận là tỏa nhiệt (ΔH < 0) và làm giảm số mol khí (1+3=4 mol khí reactants tạo ra 2 mol khí product). Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (tăng hiệu suất), cần giảm nhiệt độ (vì phản ứng tỏa nhiệt) và tăng áp suất (vì phản ứng giảm số mol khí).

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 8: Vì sao trong thực tế, phản ứng tổng hợp ammonia theo quá trình Haber thường được thực hiện ở nhiệt độ khoảng 400-450°C, mặc dù nhiệt độ thấp hơn sẽ làm tăng hiệu suất cân bằng?

Vì phản ứng chỉ xảy ra ở nhiệt độ này.

Vì ở nhiệt độ này, tốc độ phản ứng đủ lớn để đạt cân bằng nhanh chóng, dù hiệu suất cân bằng không tối đa.

Vì xúc tác chỉ hoạt động hiệu quả ở nhiệt độ này.

Vì đây là nhiệt độ mà ammonia lỏng được tạo thành.

Câu hỏi yêu cầu phân tích yếu tố động học trong quá trình công nghiệp. Mặc dù nhiệt độ thấp làm tăng hiệu suất cân bằng (theo Le Chatelier), tốc độ phản ứng ở nhiệt độ quá thấp lại rất chậm. Nhiệt độ 400-450°C là nhiệt độ tối ưu để cân bằng giữa hiệu suất cân bằng và tốc độ phản ứng, giúp phản ứng xảy ra đủ nhanh trong điều kiện công nghiệp, kết hợp với việc sử dụng xúc tác và áp suất cao.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 9: Một lượng khí ammonia được dẫn vào bình chứa một lượng khí chlorine dư. Hiện tượng quan sát được là gì và sản phẩm của phản ứng là gì?

Xuất hiện khói trắng.

Dung dịch chuyển sang màu vàng lục.

Có kết tủa màu xanh lam.

Không có hiện tượng gì xảy ra.

Đây là phản ứng oxi hóa ammonia bởi chlorine. Khi chlorine dư, phản ứng tạo ra N2 và HCl. HCl sau đó phản ứng với NH3 dư (ban đầu có thể có một ít NH3 dư trước khi Cl2 dư hoàn toàn) hoặc chính NH3 chưa phản ứng hết để tạo khói trắng NH4Cl. Phương trình: 2NH3 + 3Cl2 (dư) -> N2 + 6HCl. Nếu có NH3 dư: NH3 + HCl -> NH4Cl (khói trắng). Nếu Cl2 dư, thì chỉ tạo N2 và HCl. Tuy nhiên, khói trắng NH4Cl là hiện tượng đặc trưng khi 2 khí này gặp nhau do sự tạo thành muối ammonium.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 10: Cho các muối sau: NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3, (NH4)2CO3. Khi đun nóng mạnh các muối này đến phân hủy hoàn toàn, muối nào tạo ra sản phẩm chỉ gồm khí và hơi?

(NH4)2SO4.

NH4NO3.

Cả (NH4)2SO4 và NH4NO3.

Tất cả các muối trên.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về nhiệt phân các muối ammonium. NH4Cl -> NH3 + HCl (cả hai đều là khí). (NH4)2SO4 -> 2NH3 + H2SO4 (H2SO4 là chất lỏng/rắn không bay hơi ở nhiệt độ này, sau đó có thể phân hủy tiếp). NH4NO3 -> N2O + 2H2O (khí và hơi). (NH4)2CO3 -> 2NH3 + CO2 + H2O (khí và hơi). Muối ammonium của acid không có tính oxi hóa (NH4Cl) phân hủy tạo khí/hơi. Muối ammonium của acid có tính oxi hóa (NH4NO3) phân hủy tạo khí/hơi (oxit N + H2O). Muối ammonium của acid yếu (carbonic) cũng tạo khí/hơi. Muối ammonium của acid mạnh nhưng không oxi hóa (sulfuric) tạo NH3 và acid, acid này không bay hơi. Tuy nhiên, đề bài hỏi muối nào tạo ra sản phẩm *chỉ gồm* khí và hơi. Cả NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2CO3 đều tạo khí/hơi. (NH4)2SO4 tạo acid không bay hơi.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 11: Một học sinh thực hiện thí nghiệm nhận biết ion ammonium trong dung dịch X. Học sinh này lấy một ít dung dịch X, thêm vào đó dung dịch NaOH và đun nóng nhẹ. Quan sát thấy có khí Y thoát ra có mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm. Khí Y là gì và phương trình phản ứng xảy ra (dạng ion) là gì?

Khí Y là H2; NH4+ + OH- -> NH3 + H2O.

Khí Y là N2; 2NH4+ + 2OH- -> 2NH3 + N2 + 2H2O.

Khí Y là NH3; NH4+ + OH- -> NH3↑ + H2O.

Khí Y là O2; NH4+ + OH- -> NH3 + O2 + H2O.

Câu hỏi kiểm tra quy trình và sản phẩm của phản ứng nhận biết ion NH4+. Ion ammonium (NH4+) phản ứng với ion hydroxide (OH-) khi đun nóng tạo ra khí ammonia (NH3) và nước. Khí NH3 có mùi khai đặc trưng và tính base (làm xanh quỳ tím ẩm).

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 12: Tại sao các muối ammonium không được bón cùng lúc với vôi (CaO) hoặc các loại phân bón có chứa base mạnh?

Vì phản ứng tạo ra sản phẩm độc hại cho cây trồng.

Vì phản ứng tỏa nhiệt mạnh làm cháy rễ cây.

Vì phản ứng tạo ra kết tủa khó tan làm đất chai cứng.

Vì phản ứng giải phóng khí ammonia làm mất đạm của phân bón.

Câu hỏi yêu cầu áp dụng kiến thức về phản ứng của muối ammonium với base vào thực tiễn nông nghiệp. Muối ammonium phản ứng với base mạnh giải phóng khí ammonia, làm mất đi lượng nitrogen hữu ích cho cây trồng và gây ô nhiễm không khí. Vôi là một base (khi gặp nước).

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 13: Một bình kín chứa hỗn hợp khí gồm N2 và H2 theo tỉ lệ mol 1:3. Áp suất ban đầu là P atm. Sau khi phản ứng tổng hợp ammonia đạt trạng thái cân bằng ở nhiệt độ và áp suất xác định, áp suất trong bình giảm đi 10% so với áp suất ban đầu. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp ammonia là bao nhiêu?

20%.

25%.

40%.

50%.

Câu hỏi là bài toán tính toán hiệu suất dựa trên sự thay đổi áp suất trong phản ứng có sự thay đổi số mol khí. Phương trình: N2 + 3H2 <=> 2NH3. Ban đầu: 1 mol N2, 3 mol H2, tổng 4 mol khí. Giả sử phản ứng x mol N2. Phản ứng: x mol N2, 3x mol H2, tạo 2x mol NH3. Cân bằng: (1-x) mol N2, (3-3x) mol H2, 2x mol NH3. Tổng mol khí cân bằng: (1-x) + (3-3x) + 2x = 4 - 2x. Áp suất tỉ lệ thuận với số mol khí (ở T, V không đổi). Áp suất giảm 10% nghĩa là áp suất cân bằng bằng 90% áp suất ban đầu. (4-2x)/4 = 0.9 => 4 - 2x = 3.6 => 2x = 0.4 => x = 0.2 mol. Hiệu suất tính theo chất hết trước (nếu phản ứng hoàn toàn). Tỉ lệ 1:3 ban đầu là tỉ lệ chuẩn, nên hiệu suất có thể tính theo N2 hoặc H2. Hiệu suất = (lượng N2 phản ứng / lượng N2 ban đầu) * 100% = (x / 1) * 100% = 0.2 * 100% = 20%.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 14: Trong các ứng dụng sau, ứng dụng nào KHÔNG phải của ammonia hoặc muối ammonium?

Sản xuất phân đạm.

Sản xuất acid nitric.

Sản xuất thép.

Sản xuất thuốc nổ.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ứng dụng thực tế. Ammonia và muối ammonium được dùng làm phân bón (đạm), sản xuất acid nitric, sản xuất thuốc nổ. Sản xuất thép là quá trình luyện kim, không liên quan trực tiếp đến ammonia hoặc muối ammonium.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 15: Dung dịch ammonia trong nước là một dung dịch base yếu. Giải thích vì sao nó lại có tính base, mặc dù trong phân tử NH3 không có nhóm OH?

Phân tử NH3 tự phân li ra ion OH- trong nước.

Phân tử NH3 nhận proton (H+) từ phân tử nước, tạo ra ion OH-.

Phân tử NH3 nhường electron cho phân tử nước.

Phân tử NH3 tạo liên kết cộng hóa trị với nước.

Câu hỏi yêu cầu giải thích tính base của NH3 dựa trên tương tác với nước. Ammonia thể hiện tính base theo thuyết Brønsted-Lowry, nhận proton (H+) từ nước, tạo ra ion ammonium (NH4+) và ion hydroxide (OH-). Sự hiện diện của ion OH- làm cho dung dịch có tính base.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 16: So sánh nhiệt độ sôi của ammonia (-33.34 °C) và phosphine (PH3, -87.7 °C). Mặc dù PH3 có khối lượng mol lớn hơn NH3, nhưng nhiệt độ sôi lại thấp hơn đáng kể. Nguyên nhân chính là gì?

Ammonia có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử, còn phosphine thì không đáng kể.

Khối lượng mol của ammonia nhỏ hơn phosphine.

Phân tử ammonia phân cực hơn phosphine.

Liên kết N-H bền hơn liên kết P-H.

Câu hỏi yêu cầu so sánh và giải thích sự khác biệt về nhiệt độ sôi dựa trên lực tương tác liên phân tử. Nhiệt độ sôi phụ thuộc vào lực tương tác liên phân tử. NH3 có khả năng tạo liên kết hydrogen mạnh giữa các phân tử (do N có độ âm điện lớn, cặp electron tự do và H linh động). PH3 không tạo được liên kết hydrogen đáng kể vì P có độ âm điện nhỏ hơn nhiều so với N. Lực Van der Waals trong PH3 có thể lớn hơn NH3 do khối lượng mol lớn hơn, nhưng liên kết hydrogen trong NH3 mạnh hơn nhiều so với lực Van der Waals trong PH3, dẫn đến nhiệt độ sôi của NH3 cao hơn.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 17: Để làm khô khí ammonia ẩm, người ta có thể dẫn khí này đi qua chất làm khô nào sau đây?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất hóa học của ammonia và lựa chọn chất làm khô phù hợp. Ammonia là base, nên không thể dùng các chất làm khô có tính acid như H2SO4 đặc, P2O5 (tạo acid khi gặp nước), hoặc các muối acid. CaO là oxit base, không phản ứng với ammonia, nhưng hấp thụ nước tốt. Do đó, CaO là chất làm khô phù hợp cho ammonia.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 18: Một dung dịch chứa hỗn hợp các muối (NH4)2SO4 và K2SO4. Để thu được muối K2SO4 tinh khiết từ hỗn hợp này, phương pháp hóa học nào có thể áp dụng?

Thêm dung dịch BaCl2 dư, lọc bỏ kết tủa.

Thêm dung dịch NaOH dư và đun nóng, sau đó cô cạn dung dịch.

Kết tinh phân đoạn từ dung dịch.

Cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư.

Câu hỏi yêu cầu áp dụng kiến thức về tính chất của muối ammonium để tách chất. Muối ammonium bị phân hủy bởi base mạnh khi đun nóng, giải phóng NH3. K2SO4 không có phản ứng này. Do đó, thêm một lượng dư base mạnh (như NaOH hoặc Ba(OH)2) và đun nóng sẽ loại bỏ ion NH4+ dưới dạng khí NH3. Nếu dùng Ba(OH)2, còn tạo kết tủa BaSO4, cần lọc bỏ. Nếu chỉ muốn thu K2SO4, chỉ cần loại bỏ NH4+. Phương pháp thêm NaOH và đun nóng sẽ chuyển (NH4)2SO4 thành Na2SO4 và NH3 bay hơi, K2SO4 không đổi. Tách K2SO4 từ hỗn hợp K2SO4 và Na2SO4 cần phương pháp khác (kết tinh phân đoạn...). Tuy nhiên, nếu mục đích là loại bỏ NH4+ để *còn lại* K2SO4 (có thể lẫn với sản phẩm khác), thì phản ứng với base và đun nóng là phương pháp đặc trưng loại bỏ NH4+. Option B mô tả quá trình loại bỏ NH4+.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 19: Trong phân tử ammonium chloride (NH4Cl), số oxi hóa của các nguyên tử nitrogen là bao nhiêu?

-3.

+3.

-3 và +5.

+1 và -1.

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định số oxi hóa trong ion phức tạp hoặc muối. NH4Cl là muối tạo bởi ion NH4+ và Cl-. Trong ion NH4+, tổng số oxi hóa là +1. H có số oxi hóa +1. Gọi số oxi hóa của N là x. x + 4*(+1) = +1 => x = -3. Do đó, nitrogen trong NH4+ có số oxi hóa -3.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 20: Một mẫu khí được cho là ammonia. Để xác nhận điều này, người ta có thể sử dụng phương pháp nào sau đây?

Dẫn khí qua nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)2), thấy có kết tủa trắng.

Dẫn khí qua dung dịch Br2 màu nâu đỏ, thấy màu dung dịch nhạt dần.

Đốt cháy khí trong không khí, thấy ngọn lửa màu xanh.

Ngửi mùi khí hoặc dùng giấy quỳ tím ẩm đưa lại gần, thấy quỳ tím chuyển xanh.

Câu hỏi kiểm tra phương pháp nhận biết khí ammonia. Khí ammonia có mùi khai đặc trưng và tính base. Nó làm xanh giấy quỳ tím ẩm hoặc làm hồng dung dịch phenolphthalein. Dẫn khí qua dung dịch acid loãng cũng tạo khói trắng (muối ammonium kết tinh).

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 21: Khi hòa tan khí ammonia vào nước, xảy ra cân bằng: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-. Từ cân bằng này, có thể suy ra điều gì về tính chất của dung dịch ammonia?

Dung dịch có tính base yếu.

Dung dịch có tính acid yếu.

Ammonia là chất điện li mạnh.

Phản ứng giữa NH3 và H2O là phản ứng một chiều.

Câu hỏi yêu cầu phân tích cân bằng hóa học và suy ra tính chất của dung dịch. Sự tạo thành ion OH- trong dung dịch chứng tỏ dung dịch có tính base. Mũi tên hai chiều chỉ ra đây là một cân bằng, không phải phản ứng hoàn toàn, nên NH3 là base yếu.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 22: Cho 0.1 mol khí NH3 tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HCl. Khối lượng muối thu được là bao nhiêu?

3.65 g.

4.00 g.

5.35 g.

7.10 g.

Câu hỏi là bài toán tính toán cơ bản dựa trên phương trình phản ứng. NH3 + HCl -> NH4Cl. Tỉ lệ mol 1:1. Nếu có 0.1 mol NH3 phản ứng hoàn toàn, sẽ tạo ra 0.1 mol NH4Cl. Khối lượng mol của NH4Cl là 14 + 4*1 + 35.5 = 53.5 g/mol. Khối lượng muối = 0.1 mol * 53.5 g/mol = 5.35 g.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 23: Amoniac lỏng được sử dụng làm chất làm lạnh trong một số hệ thống công nghiệp. Tính chất vật lý nào của amoniac làm cho nó phù hợp với ứng dụng này?

Khả năng tan tốt trong nước.

Nhiệt hóa hơi lớn.

Khối lượng mol nhỏ.

Không màu, không mùi.

Câu hỏi yêu cầu liên hệ tính chất vật lý với ứng dụng. Chất làm lạnh hoạt động dựa trên quá trình bay hơi thu nhiệt. Ammonia có nhiệt hóa hơi lớn (do liên kết hydrogen), nghĩa là nó hấp thụ nhiều nhiệt khi bay hơi, làm lạnh môi trường xung quanh. Nhiệt độ sôi thấp cũng là một yếu tố.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 24: Trong phân tử ammonia (NH3), nguyên tử nitrogen ở trạng thái lai hóa nào?

sp.

sp2.

sp3d.

sp3.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về lai hóa orbital nguyên tử. Nguyên tử N trong NH3 tạo 3 liên kết đơn với 3 nguyên tử H và còn 1 cặp electron tự do. Tổng số vùng mật độ electron xung quanh N là 4 (3 liên kết + 1 cặp tự do). Do đó, N ở trạng thái lai hóa sp3.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 25: Cho các phát biểu sau về muối ammonium: (1) Tất cả các muối ammonium đều tan tốt trong nước. (2) Các muối ammonium đều kém bền với nhiệt. (3) Dung dịch muối ammonium có môi trường trung tính. (4) Muối ammonium có thể tác dụng với dung dịch base giải phóng khí ammonia. Số phát biểu đúng là:

Câu hỏi kiểm tra kiến thức tổng hợp về tính chất của muối ammonium. (1) Đúng, hầu hết muối ammonium đều tan tốt trong nước. (2) Đúng, muối ammonium dễ bị nhiệt phân. (3) Sai, dung dịch muối ammonium của acid mạnh (như NH4Cl, (NH4)2SO4) có môi trường acid do ion NH4+ thủy phân; dung dịch muối ammonium của acid yếu ((NH4)2CO3, NH4HCO3) có thể có môi trường base hoặc trung tính tùy thuộc vào sự thủy phân của cả cation và anion. (4) Đúng, đây là phản ứng đặc trưng dùng để nhận biết ion NH4+.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 26: Để giảm thiểu tác động tiêu cực đến môi trường khi sử dụng phân bón ammonium, người nông dân nên lưu ý điều gì?

Chỉ bón vào mùa khô.

Luôn bón kèm với vôi bột để trung hòa acid.

Sử dụng liều lượng gấp đôi khuyến cáo để tăng hiệu quả.

Không bón cùng lúc với vôi hoặc các chất có tính base mạnh, bón đúng liều lượng và thời điểm.

Câu hỏi yêu cầu áp dụng kiến thức về tính chất và tác động môi trường của muối ammonium vào thực tiễn. Muối ammonium giải phóng NH3 khi gặp base hoặc nhiệt, gây mất đạm và ô nhiễm không khí. Ion nitrat (tạo ra khi NH4+ bị nitrat hóa trong đất) có thể rửa trôi gây ô nhiễm nguồn nước. Bón đúng liều lượng, đúng thời điểm, tránh bón cùng vôi là các biện pháp giảm thiểu tác động tiêu cực.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 27: Khi cho dung dịch (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 đun nóng nhẹ, hiện tượng quan sát được là gì?

Xuất hiện kết tủa trắng và có khí mùi khai thoát ra.

Chỉ có khí mùi khai thoát ra.

Chỉ xuất hiện kết tủa trắng.

Không có hiện tượng gì xảy ra.

Câu hỏi kiểm tra khả năng dự đoán hiện tượng dựa trên phản ứng hóa học. Phản ứng là (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 --(t°)--> BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O. Sản phẩm có BaSO4 là chất rắn màu trắng, không tan trong acid. Sản phẩm có NH3 là khí mùi khai. Do đó, hiện tượng là xuất hiện kết tủa trắng và có khí mùi khai thoát ra.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 28: Năng lượng liên kết N-H trong phân tử ammonia tương đối thấp so với các liên kết khác như N≡N hay C-C. Điều này giải thích cho tính chất nào sau đây của ammonia?

Tính base mạnh.

Khả năng tạo liên kết hydrogen.

Tan tốt trong nước.

Kém bền với nhiệt, dễ tham gia phản ứng làm chất khử.

Câu hỏi yêu cầu liên hệ năng lượng liên kết với tính chất. Năng lượng liên kết thấp nghĩa là liên kết dễ bị phá vỡ. Điều này làm cho ammonia kém bền nhiệt và dễ tham gia các phản ứng mà liên kết N-H bị phá vỡ, ví dụ như phản ứng làm chất khử ở nhiệt độ cao.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 29: Cho 1 lít dung dịch ammonium nitrate (NH4NO3) 0.1M. Tính nồng độ mol của ion NH4+ và ion NO3- trong dung dịch này, giả sử muối điện li hoàn toàn.

[NH4+] = 0.1M, [NO3-] = 0.1M.

[NH4+] = 0.2M, [NO3-] = 0.1M.

[NH4+] = 0.1M, [NO3-] = 0.2M.

[NH4+] = 0.2M, [NO3-] = 0.2M.

Câu hỏi là bài toán tính toán nồng độ ion từ nồng độ muối. NH4NO3 là muối tan và điện li mạnh trong nước theo phương trình: NH4NO3 -> NH4+ + NO3-. Tỉ lệ mol muối : ion NH4+ : ion NO3- là 1:1:1. Nếu nồng độ muối là 0.1M, thì nồng độ ion NH4+ là 0.1M và nồng độ ion NO3- cũng là 0.1M.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 01

Câu 30: Một khí X được thu vào bình bằng phương pháp đẩy không khí úp ngược bình (vì khí X nhẹ hơn không khí). Khí X có thể là khí nào trong các khí sau, biết X có khả năng tạo liên kết hydrogen với nước?

Oxygen (O2).

Ammonia (NH3).

Carbon dioxide (CO2).

Sulfur dioxide (SO2).

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi kết hợp tính chất vật lý (khối lượng riêng) và tính chất hóa học (khả năng tạo liên kết hydrogen). Khí thu bằng phương pháp đẩy không khí úp ngược phải nhẹ hơn không khí (M < 29 g/mol). Ammonia (NH3, M=17 g/mol) nhẹ hơn không khí và có khả năng tạo liên kết hydrogen với nước. O2 (M=32), CO2 (M=44), SO2 (M=64) đều nặng hơn không khí. O2, CO2, SO2 không tạo liên kết hydrogen mạnh với nước như NH3.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium - Đề 02

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 1: Ammonia (NH₃) có nhiều ứng dụng quan trọng. Dựa vào cấu tạo phân tử với cặp electron tự do trên nguyên tử nitrogen, tính chất hóa học đặc trưng nhất của ammonia là gì?

Tính base.

Tính acid.

Tính oxi hóa.

Tính khử.

Nguyên tử N trong NH₃ còn một cặp electron hóa trị chưa liên kết. Cặp electron này có khả năng nhận proton (H⁺) từ acid hoặc tạo liên kết cho nhận với các ion kim loại, thể hiện tính base Lewis. Đây là tính chất đặc trưng nhất quyết định nhiều phản ứng của ammonia.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 2: Tại sao ammonia tan rất nhiều trong nước và ở trạng thái lỏng nguyên chất, ammonia có nhiệt độ sôi tương đối cao so với các hydride cùng nhóm (như PH₃, AsH₃)?

Phân tử NH₃ có khối lượng mol nhỏ.

Phân tử NH₃ là phân tử không phân cực.

Phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nước và với nhau.

Phân tử NH₃ có cấu trúc hình chóp tam giác.

Ammonia có khả năng tạo liên kết hydrogen mạnh với nước và với các phân tử ammonia khác (ở trạng thái lỏng). Liên kết hydrogen là lực tương tác mạnh giữa các phân tử, làm tăng khả năng tan trong nước và tăng nhiệt độ sôi.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 3: Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp theo phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH = -92 kJ. Để tăng hiệu suất tổng hợp ammonia trong điều kiện công nghiệp, người ta thường áp dụng những biện pháp nào?

Giảm áp suất, tăng nhiệt độ.

Tăng áp suất, giảm nhiệt độ (kết hợp xúc tác để tăng tốc độ).

Giảm áp suất, giảm nhiệt độ.

Tăng áp suất, tăng nhiệt độ.

Phản ứng tổng hợp ammonia là phản ứng thuận nghịch, tỏa nhiệt (ΔH < 0) và có sự giảm số mol khí (1 + 3 = 4 mol khí ban đầu tạo ra 2 mol khí sản phẩm). Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (tăng hiệu suất), cần tăng áp suất (chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí) và giảm nhiệt độ (chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt). Tuy nhiên, nhiệt độ quá thấp làm tốc độ phản ứng chậm, nên trong công nghiệp, người ta dùng nhiệt độ trung bình (khoảng 400-450°C) và sử dụng xúc tác (sắt) để tăng tốc độ.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 4: Một lượng nhỏ dung dịch ammonia được nhỏ vào ống nghiệm chứa dung dịch copper(II) sulfate (CuSO₄). Ban đầu thấy xuất hiện kết tủa xanh lam, sau đó kết tủa tan ra tạo thành dung dịch xanh thẫm. Giải thích hiện tượng này.

Ammonia phản ứng với CuSO₄ tạo kết tủa tan ngay lập tức.

Ammonia oxi hóa Cu²⁺ thành Cu.

Ammonia tạo phức với SO₄²⁻.

Ammonia tạo kết tủa Cu(OH)₂ rồi kết tủa này tan trong NH₃ dư tạo phức tan.

Dung dịch ammonia chứa ion OH⁻ do NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻. Ion OH⁻ phản ứng với ion Cu²⁺ tạo kết tủa Cu(OH)₂(xanh lam): Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓. Sau đó, NH₃ dư tạo phức tan với ion Cu²⁺, cụ thể là ion tetraamminecopper(II) [Cu(NH₃)₄]²⁺ (có màu xanh thẫm): Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2OH⁻.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 5: Để nhận biết sự có mặt của ion ammonium (NH₄⁺) trong dung dịch muối, người ta thường dùng thuốc thử nào và dấu hiệu nhận biết là gì?

Dung dịch kiềm mạnh (NaOH, KOH) và đun nóng, có khí mùi khai thoát ra làm xanh giấy quỳ tím ẩm.

Dung dịch acid mạnh (HCl, H₂SO₄), có khí không màu thoát ra.

Dung dịch bạc nitrat (AgNO₃), tạo kết tủa trắng.

Dung dịch bari chloride (BaCl₂), tạo kết tủa trắng.

Ion ammonium phản ứng với dung dịch base mạnh khi đun nóng sẽ giải phóng khí ammonia có mùi khai đặc trưng: NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O. Khí NH₃ làm xanh giấy quỳ tím ẩm.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 6: Một trong những tính chất hóa học khác của ammonia là tính khử. Phản ứng nào sau đây thể hiện tính khử của ammonia?

8NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6NH₄Cl

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

4NH₃ + 5O₂ stackrel{Pt, t°}{longrightarrow} 4NO + 6H₂O

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Tính khử của ammonia thể hiện ở khả năng nhường electron, làm tăng số oxi hóa của nitrogen (từ -3 lên 0 hoặc +2, +4). Trong phản ứng A, số oxi hóa của N tăng từ -3 lên 0. Trong các phản ứng còn lại, N giữ nguyên số oxi hóa -3 (B và D) hoặc tăng lên +2 (C, nhưng sản phẩm chính trong công nghiệp là NO khi có xúc tác Pt). Phản ứng A là ví dụ điển hình của tính khử của NH₃ với chất oxi hóa mạnh như Cl₂.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 7: Khi cho dung dịch hydrochloric acid (HCl) tác dụng với dung dịch ammonia (NH₃), xảy ra phản ứng tạo thành muối ammonium chloride (NH₄Cl). Phương trình hóa học của phản ứng là NH₃ + HCl → NH₄Cl. Trong phản ứng này, ammonia đóng vai trò gì?

Acid.

Base.

Chất oxi hóa.

Chất khử.

Theo thuyết Brønsted-Lowry, base là chất nhận proton (H⁺). Ammonia (NH₃) nhận proton từ acid (HCl) để tạo thành ion ammonium (NH₄⁺). Do đó, ammonia đóng vai trò là base.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 8: Ammonium nitrate (NH₄NO₃) là một loại phân bón phổ biến nhưng cũng là chất dễ gây nổ khi bị nung nóng mạnh. Sản phẩm của quá trình nhiệt phân ammonium nitrate là gì?

NH₃ và HNO₃.

N₂ và H₂O.

NO và H₂O.

N₂O và H₂O.

Ammonium nitrate khi nhiệt phân ở nhiệt độ khoảng 200-250°C tạo ra dinitrogen monoxide (N₂O) và nước. Ở nhiệt độ cao hơn, nó có thể phân hủy mạnh hơn tạo ra N₂, O₂, và H₂O, gây nổ.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 9: Một học sinh làm thí nghiệm thu khí ammonia bằng phương pháp đẩy không khí. Bình thu khí phải đặt như thế nào và tại sao?

Ngửa bình (miệng quay xuống), vì NH₃ nhẹ hơn không khí.

Ngửa bình (miệng quay xuống), vì NH₃ nặng hơn không khí.

Úp bình (miệng quay lên), vì NH₃ nhẹ hơn không khí.

Úp bình (miệng quay lên), vì NH₃ nặng hơn không khí.

Ammonia (M = 17 g/mol) có khối lượng mol nhỏ hơn không khí (M trung bình ≈ 29 g/mol), do đó nhẹ hơn không khí. Để thu khí nhẹ hơn không khí bằng phương pháp đẩy không khí, bình thu phải đặt ngửa (miệng bình quay xuống dưới) để khí nhẹ bay lên và đẩy không khí nặng hơn ra ngoài từ đáy bình.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 10: Muối ammonium có những đặc điểm chung nào sau đây?

Đều là chất rắn, khó tan trong nước.

Đều bền với nhiệt, không bị phân hủy khi nung nóng.

Đều là chất điện li yếu trong nước.

Đều dễ tan trong nước và là chất điện li mạnh.

Các muối ammonium (chứa ion NH₄⁺) đều là hợp chất ion, dễ tan trong nước và khi tan trong nước thì điện li mạnh. Tuy nhiên, chúng kém bền với nhiệt và dễ bị nhiệt phân hoặc phản ứng với dung dịch kiềm khi đun nóng.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 11: Cho 2,24 lít khí ammonia (đktc) tác dụng vừa đủ với dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄). Khối lượng muối ammonium sulfate ((NH₄)₂SO₄) thu được là bao nhiêu? (Cho N=14, H=1, S=32, O=16)

13,2 g.

6,6 g.

3,3 g.

9,9 g.

Số mol NH₃ = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol. Phản ứng: 2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄. Theo tỉ lệ phản ứng, 2 mol NH₃ tạo ra 1 mol (NH₄)₂SO₄. Vậy 0,1 mol NH₃ tạo ra 0,05 mol (NH₄)₂SO₄. Khối lượng (NH₄)₂SO₄ = 0,05 mol * (2*14 + 8*1 + 32 + 4*16) g/mol = 0,05 * 132 g/mol = 6,6 g.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 12: Giải thích tại sao dung dịch các muối ammonium (ví dụ: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄) thường có môi trường acid hoặc trung tính, chứ không phải môi trường kiềm?

Ion NH₄⁺ là base mạnh.

Các anion gốc acid trong muối ammonium là base mạnh.

Ion NH₄⁺ bị thủy phân trong nước tạo ra ion H₃O⁺.

Các muối ammonium đều không bị thủy phân.

Ion ammonium (NH₄⁺) là acid yếu theo thuyết Brønsted-Lowry, có khả năng nhường proton cho nước (phản ??ng thủy phân): NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺. Sự tạo thành ion H₃O⁺ làm cho dung dịch có môi trường acid. Muối tạo bởi base yếu (NH₃) và acid mạnh (HCl, H₂SO₄) sẽ có môi trường acid. Muối tạo bởi base yếu và acid yếu (như (NH₄)₂CO₃) có thể có môi trường acid, kiềm hoặc trung tính tùy thuộc độ mạnh tương đối, nhưng các muối ammonium phổ biến thường từ acid mạnh.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 13: Khí ammonia được sử dụng rộng rãi trong sản xuất phân bón (như urea, ammonium nitrate, ammonium sulfate). Ứng dụng này dựa chủ yếu vào tính chất nào của ammonia?

Tính khử mạnh.

Chứa hàm lượng nguyên tố nitrogen cao.

Có khả năng tạo phức tan với nhiều ion kim loại.

Là một chất khí không màu, mùi khai.

Phân bón cung cấp nguyên tố dinh dưỡng cho cây trồng. Ammonia chứa nguyên tố nitrogen (-3) là nguồn cung cấp nitrogen quan trọng cho đất và cây trồng. Do đó, ứng dụng chính của ammonia trong sản xuất phân bón dựa vào hàm lượng nitrogen cao trong phân tử và khả năng chuyển hóa thành các dạng nitrogen cây trồng hấp thụ được.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 14: Cho các phát biểu sau về ammonia và muối ammonium: (1) Dung dịch ammonia có tính base yếu. (2) Muối ammonium đều dễ bị nhiệt phân. (3) Khí ammonia có thể làm khô bằng sulfuric acid đặc. (4) Ion ammonium (NH₄⁺) không có cặp electron tự do. Số phát biểu đúng là?

(1) Đúng, do cân bằng NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻. (2) Đúng, hầu hết muối ammonium kém bền với nhiệt. (3) Sai, sulfuric acid đặc phản ứng với ammonia tạo muối (H₂SO₄ + 2NH₃ → (NH₄)₂SO₄). Cần dùng chất làm khô không phản ứng với ammonia như CaO rắn. (4) Đúng, trong ion NH₄⁺, nguyên tử N đã sử dụng cả 5 electron hóa trị để tạo 4 liên kết (3 liên kết cộng hóa trị với 3H và 1 liên kết cho nhận với H⁺), không còn cặp electron tự do.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 15: Một hỗn hợp khí gồm N₂, H₂, và NH₃ được dẫn qua dung dịch chứa phenolphthalein. Hiện tượng quan sát được là gì?

Dung dịch chuyển sang màu hồng.

Dung dịch chuyển sang màu xanh.

Dung dịch không đổi màu.

Dung dịch chuyển sang màu vàng.

Phenolphthalein là chất chỉ thị màu, chuyển sang màu hồng trong môi trường base. Trong hỗn hợp khí có NH₃. Khi NH₃ tan trong nước tạo ra dung dịch ammonia, có tính base yếu: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻. Ion OH⁻ làm cho dung dịch có tính kiềm, khiến phenolphthalein chuyển sang màu hồng. N₂ và H₂ là các khí trơ, không ảnh hưởng đến màu của phenolphthalein.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 16: Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn phản ứng của ammonia với oxygen mà ammonia đóng vai trò là chất khử (không có xúc tác)?

4NH₃ + 5O₂ stackrel{Pt, t°}{longrightarrow} 4NO + 6H₂O

4NH₃ + 3O₂ stackrel{t°}{longrightarrow} 2N₂ + 6H₂O

2NH₃ + 3CuO stackrel{t°}{longrightarrow} N₂ + 3Cu + 3H₂O

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

Khi đốt ammonia trong oxygen không có xúc tác, ammonia thể hiện tính khử, bị oxi hóa bởi oxygen tạo ra khí nitrogen (N₂) và nước. Số oxi hóa của N tăng từ -3 lên 0.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 17: Một mẫu phân bón X được nghi ngờ là ammonium sulfate ((NH₄)₂SO₄). Để kiểm chứng, người ta lấy một ít mẫu X cho vào ống nghiệm rồi thêm dung dịch NaOH loãng và đun nóng nhẹ. Hiện tượng nào sau đây xác nhận X là ammonium sulfate?

Có kết tủa trắng xuất hiện.

Có khí không màu, không mùi thoát ra.

Có khí mùi khai thoát ra.

Dung dịch chuyển màu xanh lam.

Phản ứng giữa muối ammonium và dung dịch base mạnh khi đun nóng tạo ra khí ammonia có mùi khai đặc trưng: (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH stackrel{t°}{longrightarrow} Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O. Sự xuất hiện khí có mùi khai là dấu hiệu nhận biết ion NH₄⁺.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 18: Trong phân tử ammonium nitrate (NH₄NO₃), số oxi hóa của hai nguyên tử nitrogen là bao nhiêu?

+1 và -3.

-3 và +3.

-3 và +4.

-3 và +5.

Ammonium nitrate là muối tạo bởi ion ammonium (NH₄⁺) và ion nitrate (NO₃⁻). Trong ion NH₄⁺, nguyên tử N liên kết với 4 nguyên tử H (+1), tổng điện tích ion là +1, nên số oxi hóa của N trong NH₄⁺ là -3 (N + 4*(+1) = +1 => N = -3). Trong ion NO₃⁻, nguyên tử N liên kết với 3 nguyên tử O (-2), tổng điện tích ion là -1, nên số oxi hóa của N trong NO₃⁻ là +5 (N + 3*(-2) = -1 => N = +5).

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 19: Để làm sạch không khí bị ô nhiễm bởi khí ammonia, người ta có thể sử dụng hóa chất nào sau đây?

Dung dịch H₂SO₄ loãng.

Dung dịch NaOH loãng.

Nước cất.

Khí nitrogen.

Ammonia là base yếu, có thể phản ứng với acid. Để loại bỏ khí ammonia khỏi không khí, có thể sử dụng dung dịch acid loãng hoặc các chất có tính acid để hấp thụ NH₃. Dung dịch sulfuric acid loãng hoặc hydrochloric acid loãng có thể phản ứng với NH₃ tạo muối dễ tan trong nước.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 20: Khi hòa tan khí ammonia vào nước, xảy ra cân bằng: NH₃(g) + H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq). Yếu tố nào sau đây làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

Thêm dung dịch acid loãng.

Thêm dung dịch NaOH loãng.

Thêm tinh thể NaCl.

Tăng nhiệt độ dung dịch.

Theo nguyên lý Le Chatelier, để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (tạo NH₄⁺ và OH⁻), cần giảm nồng độ sản phẩm hoặc tăng nồng độ chất phản ứng. Thêm dung dịch acid (chứa H⁺) sẽ phản ứng với OH⁻ làm giảm nồng độ OH⁻, khiến cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Thêm NaCl hoặc tăng nhiệt độ không trực tiếp làm giảm nồng độ sản phẩm hay tăng nồng độ chất phản ứng theo chiều thuận. Thêm NaOH làm tăng nồng độ OH⁻, khiến cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 21: Trình bày cách phân biệt 3 dung dịch không màu đựng trong các lọ mất nhãn: NH₄Cl, NaCl, (NH₄)₂SO₄ chỉ bằng một thuốc thử duy nhất.

Dung dịch HCl.

Dung dịch Ba(OH)₂.

Dung dịch AgNO₃.

Dung dịch H₂SO₄ loãng.

Sử dụng dung dịch Ba(OH)₂ làm thuốc thử. Khi cho Ba(OH)₂ vào 3 mẫu thử: (1) NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O (có khí mùi khai). (2) NaCl + Ba(OH)₂ → không phản ứng. (3) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O (có kết tủa trắng BaSO₄ và khí mùi khai). Dựa vào sự xuất hiện khí và kết tủa, ta phân biệt được 3 dung dịch.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 22: Khí ammonia (NH₃) khi gặp khí hydrogen chloride (HCl) tạo thành khói trắng. Hiện tượng này được giải thích như thế nào?

Ammonia bị phân hủy tạo khói.

Hydrogen chloride bị phân hủy tạo khói.

Ammonia và hydrogen chloride tạo ra dung dịch đặc gây sương mù.

Ammonia và hydrogen chloride phản ứng tạo thành chất rắn NH₄Cl dạng hạt mịn.

Khí NH₃ và khí HCl phản ứng với nhau tạo thành muối rắn ammonium chloride (NH₄Cl) ở dạng các hạt tinh thể rất nhỏ, lơ lửng trong không khí và tạo thành 'khói' trắng. Phản ứng: NH₃(g) + HCl(g) → NH₄Cl(s).

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 23: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng nhiệt phân của muối ammonium?

NH₄Cl stackrel{t°}{longrightarrow} NH₃ + HCl

(NH₄)₂CO₃ stackrel{t°}{longrightarrow} 2NH₃ + CO₂ + H₂O

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH stackrel{t°}{longrightarrow} Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

NH₄NO₂ stackrel{t°}{longrightarrow} N₂ + 2H₂O

Phản ứng nhiệt phân muối ammonium thường tạo ra khí NH₃ hoặc N₂/N₂O và nước, cùng với sản phẩm phân hủy của gốc acid. Phản ứng A, B, D đều là nhiệt phân muối ammonium tạo khí. Phản ứng C là phản ứng giữa muối ammonium và dung dịch base mạnh khi đun nóng, không phải là nhiệt phân muối khan.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 24: Trong phòng thí nghiệm, khí ammonia thường được điều chế bằng cách đun nóng hỗn hợp nào sau đây?

Hỗn hợp rắn NH₄Cl và Ca(OH)₂.

Hỗn hợp rắn NH₄NO₃ và NaOH.

Hỗn hợp khí N₂ và H₂ có xúc tác.

Hỗn hợp dung dịch NH₄Cl và HCl.

Trong phòng thí nghiệm, ammonia được điều chế bằng cách cho muối ammonium tác dụng với dung dịch kiềm mạnh và đun nóng nhẹ. Hỗn hợp thường dùng là ammonium chloride (NH₄Cl) hoặc ammonium sulfate ((NH₄)₂SO₄) rắn và calcium hydroxide (Ca(OH)₂) rắn hoặc dung dịch NaOH.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 25: Một bình kín chứa 10 lít N₂ và 30 lít H₂ ở 0°C, 10 atm. Sau khi phản ứng tổng hợp ammonia đạt trạng thái cân bằng ở nhiệt độ T, áp suất trong bình là 9 atm. Giả sử hiệu suất phản ứng là x%. Giá trị của x là bao nhiêu?

20%.

40%.

50%.

60%.

Phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Tổng thể tích ban đầu: V_bd = 10 + 30 = 40 lít. Áp suất ban đầu P_bd = 10 atm. Áp suất cân bằng P_cb = 9 atm. Vì nhiệt độ không đổi (giả sử T = 0°C cho tiện tính thể tích, hoặc dùng mol/áp suất theo tỉ lệ thể tích), tỉ lệ áp suất bằng tỉ lệ số mol (hoặc thể tích khí). Tổng thể tích khí ở cân bằng V_cb = V_bd * (P_cb / P_bd) = 40 * (9/10) = 36 lít. Lượng giảm thể tích = 40 - 36 = 4 lít. Theo phản ứng, cứ 1 mol N₂ + 3 mol H₂ (tổng 4 mol) tạo ra 2 mol NH₃ (giảm 2 mol khí). Tức là cứ 2 lít khí giảm đi thì có 2 lít NH₃ tạo thành (hoặc 1 lít N₂ phản ứng). Lượng giảm thể tích là 4 lít, tương ứng với 4/2 = 2 lít N₂ đã phản ứng (hoặc 3*2 = 6 lít H₂ phản ứng, hoặc 2*2 = 4 lít NH₃ tạo thành). Lượng N₂ ban đầu là 10 lít. Hiệu suất tính theo N₂ (chất hết trước nếu phản ứng hoàn toàn): x% = (Lượng N₂ phản ứng / Lượng N₂ ban đầu) * 100% = (2 / 10) * 100% = 20%.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 26: Dung dịch ammonia có thể hòa tan được kết tủa nào sau đây?

Cu(OH)₂.

Al(OH)₃.

Fe(OH)₂.

CaCO₃.

Dung dịch ammonia có khả năng tạo phức tan với ion của một số kim loại chuyển tiếp như Cu²⁺, Zn²⁺, Ag⁺, Ni²⁺... Do đó, nó có thể hòa tan kết tủa hydroxide hoặc muối ít tan của các kim loại này. Cu(OH)₂ là kết tủa xanh lam của đồng(II) hydroxide, tan trong NH₃ dư tạo phức [Cu(NH₃)₄]²⁺.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 27: Nước tiểu là một nguồn chứa hợp chất nitrogen, chủ yếu dưới dạng urea. Sau một thời gian, nước tiểu có mùi khai khó chịu do urea bị phân hủy bởi vi khuẩn. Sản phẩm gây mùi khai đó là chất nào?

Hydrogen sulfide (H₂S).

Methanethiol (CH₃SH).

Ammonia (NH₃).

Nitrogen dioxide (NO₂).

Urea ((NH₂)₂CO) trong nước tiểu bị vi khuẩn phân hủy (thủy phân) tạo thành khí ammonia (NH₃) và carbon dioxide (CO₂). Khí ammonia có mùi khai đặc trưng.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 28: Phản ứng giữa khí ammonia và khí oxygen ở nhiệt độ cao, có mặt xúc tác platinum (Pt) là giai đoạn quan trọng trong quá trình sản xuất acid nitric (phương pháp Ostwald). Sản phẩm chính của phản ứng này là gì?

N₂ và H₂O.

NO và H₂O.

N₂O và H₂O.

NO₂ và H₂O.

Trong phương pháp Ostwald, ammonia bị oxi hóa bởi oxygen không khí ở nhiệt độ cao (khoảng 850-900°C) với xúc tác platinum. Sản phẩm chính của giai đoạn này là khí nitrogen monoxide (NO) và nước.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 29: Ion ammonium (NH₄⁺) có cấu trúc hình học nào?

Hình chóp tam giác.

Tam giác đều.

Đường thẳng.

Tứ diện đều.

Trong ion NH₄⁺, nguyên tử nitrogen liên kết với 4 nguyên tử hydrogen bằng 4 liên kết cộng hóa trị (trong đó có một liên kết cho nhận từ N đến H⁺). Theo thuyết đẩy electron, 4 cặp electron liên kết này đẩy nhau ra xa nhất có thể, tạo thành cấu trúc tứ diện đều với nguyên tử N ở tâm.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 02

Câu 30: Một học sinh muốn pha loãng dung dịch ammonia đậm đặc. Cách làm đúng và an toàn nhất là gì?

Rót từ từ dung dịch ammonia đậm đặc vào nước và khuấy đều.

Rót từ từ nước vào dung dịch ammonia đậm đặc và khuấy đều.

Đun nóng dung dịch ammonia đậm đặc trước khi thêm nước.

Thêm nhanh toàn bộ lượng nước vào dung dịch ammonia đậm đặc.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Pha loãng dung dịch ammonia là quá trình hòa tan NH₃ vào thêm nước. Quá trình này tỏa nhiệt nhẹ. Tuy nhiên, ammonia là chất dễ bay hơi, đặc biệt khi nhiệt độ tăng. Để giảm thiểu sự bay hơi của NH₃ và đảm bảo an toàn (tránh hít phải khí NH₃), nên thêm từ từ dung dịch ammonia đậm đặc vào lượng nước đã có sẵn, khuấy nhẹ và thực hiện trong không gian thoáng khí hoặc dưới tủ hút.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium - Đề 03

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 1: Phân tử ammonia (NH3) có cấu trúc hình chóp tam giác với nguyên tử nitrogen ở đỉnh. Đặc điểm cấu tạo nào của phân tử ammonia giải thích khả năng tạo liên kết hydrogen với nước và có tính base yếu trong dung dịch nước?

Các liên kết N-H là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Nguyên tử nitrogen còn một cặp electron tự do.

Phân tử có dạng hình chóp tam giác đều.

Độ âm điện của nitrogen lớn hơn độ âm điện của hydrogen.

Câu hỏi yêu cầu liên kết cấu trúc phân tử ammonia với tính chất hóa học và vật lý của nó. Cặp electron tự do trên nguyên tử nitrogen là yếu tố quyết định khả năng nhận proton (tính base) và tạo liên kết hydrogen với các phân tử khác như nước.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 2: Ammonia tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch có tính base yếu. Giải thích nào sau đây là phù hợp nhất cho tính base yếu này?

Ammonia là một acid mạnh, nhường proton cho nước.

Ammonia phân li hoàn toàn trong nước tạo ra ion OH⁻.

Ammonia phản ứng thuận nghịch với nước tạo ra ion NH4⁺ và OH⁻.

Ammonia tạo liên kết cộng hóa trị với nước.

Câu hỏi kiểm tra sự hiểu biết về bản chất tính base của ammonia trong nước. Ammonia là base Brønsted-Lowry, nhận proton từ nước, tạo ra ion ammonium và hydroxide. Cân bằng này không hoàn toàn dịch chuyển về phía sản phẩm, do đó tính base yếu.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 3: Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp theo quá trình Haber-Bosch từ nitrogen và hydrogen ở điều kiện áp suất cao, nhiệt độ khoảng 400-450°C và có xúc tác sắt. Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Để tăng hiệu suất tổng hợp ammonia, người ta thường áp dụng những biện pháp nào về điều kiện phản ứng?

Giảm áp suất, tăng nhiệt độ.

Giảm áp suất, giảm nhiệt độ.

Tăng áp suất, tăng nhiệt độ.

Tăng áp suất, giảm nhiệt độ (trong khoảng nhiệt độ tối ưu).

Câu hỏi yêu cầu áp dụng nguyên lý chuyển dịch cân bằng Le Chatelier vào điều kiện tổng hợp ammonia. Phản ứng thuận làm giảm số mol khí và tỏa nhiệt. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (tăng hiệu suất), cần tăng áp suất và giảm nhiệt độ (mặc dù nhiệt độ thấp làm tốc độ phản ứng chậm, nên chọn nhiệt độ tối ưu).

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 4: Một lượng khí ammonia được dẫn vào bình chứa khí chlorine. Hiện tượng quan sát được là khí chlorine màu vàng lục nhạt dần, xuất hiện khói trắng và có khí không màu thoát ra. Viết phương trình hóa học xảy ra và xác định vai trò của ammonia trong phản ứng này.

8NH3 + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2. Ammonia là chất khử.

2NH3 + Cl2 → 2NH4Cl. Ammonia là chất base.

NH3 + Cl2 → NH4Cl. Ammonia là chất oxi hóa.

4NH3 + 3Cl2 → 2NCl3 + 6HCl. Ammonia là chất khử.

Câu hỏi yêu cầu phân tích hiện tượng thực nghiệm để xác định sản phẩm và vai trò của chất tham gia. Phản ứng giữa NH3 và Cl2 tạo ra NH4Cl (khói trắng) và N2 (khí không màu). Số oxi hóa của N trong NH3 là -3, trong N2 là 0. Số oxi hóa của Cl trong Cl2 là 0, trong NH4Cl là -1. Ammonia đã nhường electron (tăng số oxi hóa) => là chất khử.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 5: Để nhận biết ion ammonium (NH4⁺) trong dung dịch muối, người ta thường thêm dung dịch base mạnh (ví dụ: NaOH) và đun nóng nhẹ. Giải thích tại sao phương pháp này lại hiệu quả?

Ion NH4⁺ tạo kết tủa với ion OH⁻.

Ion NH4⁺ tạo dung dịch có màu đặc trưng khi có mặt ion OH⁻.

Ion OH⁻ làm thay đổi số oxi hóa của nitrogen trong ion NH4⁺.

Ion NH4⁺ phản ứng với ion OH⁻ tạo ra khí NH3 có mùi khai.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phản ứng đặc trưng của ion ammonium. Ion NH4⁺ phản ứng với ion OH⁻ tạo ra khí ammonia (NH3) và nước. Khí NH3 có mùi khai đặc trưng và làm xanh giấy quỳ tím ẩm, dễ dàng nhận biết. Đun nóng giúp khí NH3 thoát ra nhanh hơn.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 6: Muối ammonium nitrate (NH4NO3) được sử dụng rộng rãi làm phân bón. Tuy nhiên, nó có thể gây nguy hiểm nếu không được bảo quản đúng cách hoặc khi bị nung nóng mạnh. Phản ứng nhiệt phân của NH4NO3 khác với nhiệt phân của NH4Cl như thế nào về sản phẩm khí?

NH4NO3 nhiệt phân tạo ra NH3 và HNO3, còn NH4Cl tạo ra NH3 và HCl.

NH4NO3 nhiệt phân tạo ra N2O và H2O, còn NH4Cl tạo ra NH3 và HCl.

Cả hai đều nhiệt phân tạo ra NH3 và acid tương ứng.

NH4NO3 nhiệt phân tạo ra N2 và H2O, còn NH4Cl tạo ra NH3 và HCl.

Câu hỏi yêu cầu so sánh sản phẩm nhiệt phân của hai loại muối ammonium khác nhau. NH4Cl nhiệt phân tạo ra NH3 và HCl. NH4NO3 nhiệt phân (ở nhiệt độ thấp) tạo ra N2O và H2O. Sự khác biệt nằm ở anion (Cl⁻ vs NO3⁻) ảnh hưởng đến sản phẩm.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 7: Một học sinh làm thí nghiệm với dung dịch ammonium sulfate ((NH4)2SO4). Học sinh đó thêm dung dịch BaCl2 vào dung dịch (NH4)2SO4 và quan sát thấy kết tủa trắng. Tiếp tục thêm dung dịch NaOH vào dung dịch thu được sau khi lọc bỏ kết tủa và đun nóng nhẹ, học sinh ngửi thấy mùi khai. Viết các phương trình ion rút gọn cho các phản ứng xảy ra.

Ba²⁺(aq) + SO4²⁻(aq) → BaSO4(s); NH4⁺(aq) + OH⁻(aq) → NH3(g) + H2O(l).

Ba²⁺(aq) + SO4²⁻(aq) → BaSO4(s); (NH4)2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2NH3(g) + 2H2O(l).

(NH4)2SO4(aq) + BaCl2(aq) → BaSO4(s) + 2NH4Cl(aq); NH4⁺(aq) + OH⁻(aq) → NH3(g) + H2O(l).

Ba²⁺(aq) + SO4²⁻(aq) → BaSO4(s); NH4Cl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + NH3(g) + H2O(l).

Câu hỏi yêu cầu phân tích chuỗi thí nghiệm và viết phương trình ion rút gọn. Phản ứng đầu tiên giữa (NH4)2SO4 và BaCl2 là phản ứng giữa ion SO4²⁻ và Ba²⁺ tạo BaSO4 kết tủa. Phản ứng thứ hai là giữa ion NH4⁺ (vẫn còn trong dung dịch sau khi lọc kết tủa) và ion OH⁻ từ NaOH tạo khí NH3.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 8: Phân bón urea (CO(NH2)2) khi bón vào đất sẽ bị phân hủy tạo thành ammonia. Ammonia này sau đó có thể chuyển hóa thành các dạng nitrogen khác mà cây trồng hấp thụ được. Tuy nhiên, nếu bón quá nhiều urea hoặc bón không đúng cách, ammonia có thể tích tụ gây độc cho cây trồng. Giải thích nào sau đây là lý do chính khiến ammonia gây độc cho rễ cây?

Ammonia làm giảm độ ẩm của đất.

Ammonia phản ứng trực tiếp với các chất dinh dưỡng trong đất làm chúng không hấp thụ được.

Ammonia tạo ra môi trường base mạnh trong đất, gây hại cho tế bào rễ.

Ammonia cạnh tranh hấp thụ nước với rễ cây.

Câu hỏi yêu cầu áp dụng kiến thức về tính chất của ammonia vào bối cảnh thực tế (nông nghiệp). Ammonia trong nước tạo ra môi trường base (ion OH⁻). Môi trường base cao có thể gây tổn thương tế bào rễ cây và ảnh hưởng đến quá trình hấp thụ dinh dưỡng.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 9: Để làm sạch khí ammonia lẫn hơi nước trong phòng thí nghiệm, người ta có thể dẫn hỗn hợp khí này đi qua một bình chứa chất làm khô. Chất làm khô nào sau đây là phù hợp nhất?

Vôi sống (CaO).

Acid sulfuric đặc (H2SO4 đặc).

Phosphorus pentoxide (P2O5).

Đồng(II) sulfate khan (CuSO4 khan).

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về chất làm khô phù hợp với ammonia. Ammonia là base, do đó không thể dùng các chất làm khô có tính acid như H2SO4 đặc, P2O5, hay các chất có tính acid yếu/phản ứng với base. CaO (vôi sống) là oxit base, không phản ứng với ammonia và có khả năng hút ẩm tốt, là chất làm khô phù hợp.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 10: Khi cho dung dịch ammonia từ từ vào dung dịch copper(II) sulfate (CuSO4), ban đầu thấy xuất hiện kết tủa màu xanh lam, sau đó kết tủa tan dần khi thêm dư dung dịch ammonia tạo thành dung dịch màu xanh lam đậm. Giải thích hiện tượng này bằng các phương trình hóa học.

CuSO4 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4; Cu(OH)2 + 2NH3 → Cu(NH2)2(OH)2.

CuSO4 + 2NH3 → Cu(NH2)2SO4; Cu(NH2)2SO4 + 2NH3 → [Cu(NH3)4]SO4.

CuSO4 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4; Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2.

CuSO4 + 2NH3 → Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4; Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 → [Cu(NH3)4]SO4 + 2H2O.

Câu hỏi yêu cầu phân tích hiện tượng và viết phương trình hóa học. Ammonia phản ứng với CuSO4 tạo kết tủa Cu(OH)2. Khi ammonia dư, nó tạo phức tan với ion Cu²⁺, [Cu(NH3)4]²⁺, có màu xanh lam đậm.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 11: Khí ammonia (NH3) có thể được sử dụng để xử lý khí thải công nghiệp chứa các oxit acid như SO2, NO2. Phản ứng giữa ammonia và SO2 trong điều kiện có mặt hơi nước tạo ra muối ammonium sulfite hoặc ammonium bisulfite. Viết phương trình hóa học minh họa phản ứng giữa NH3 và SO2 với tỉ lệ mol 2:1.

2NH3 + SO2 + H2O → (NH4)2SO3.

NH3 + SO2 + H2O → NH4HSO3.

2NH3 + SO2 → (NH4)2SO3.

NH3 + SO2 → NH4SO2.

Câu hỏi yêu cầu viết phương trình phản ??ng dựa trên tỉ lệ mol và bản chất acid-base. NH3 là base, SO2 là oxit acid. Với tỉ lệ mol 2:1, 2 mol NH3 phản ứng với 1 mol SO2 trong nước tạo ra muối ammonium sulfite ((NH4)2SO3).

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 12: Một mẫu phân bón X được nghi ngờ là ammonium nitrate (NH4NO3). Để xác định sự có mặt của ion ammonium và ion nitrate trong mẫu X, người ta có thể tiến hành các thí nghiệm nhận biết nào?

Cho mẫu X tác dụng với dung dịch BaCl2 (nhận biết NO3⁻) và sau đó tác dụng với dung dịch AgNO3 (nhận biết NH4⁺).

Hòa tan mẫu X vào nước, thêm dung dịch NaOH và đun nóng (nhận biết NO3⁻); thêm dung dịch acid sulfuric loãng và bột đồng (nhận biết NH4⁺).

Hòa tan mẫu X vào nước, thêm dung dịch AgNO3 (nhận biết NO3⁻); thêm dung dịch base mạnh và đun nóng (nhận biết NH4⁺).

Hòa tan mẫu X vào nước, thêm dung dịch base mạnh và đun nóng (nhận biết NH4⁺); thêm dung dịch acid sulfuric loãng và bột đồng, đun nóng (nhận biết NO3⁻).

Câu hỏi yêu cầu xác định các phản ứng nhận biết đặc trưng cho ion NH4⁺ và ion NO3⁻. Ion NH4⁺ được nhận biết bằng cách cho tác dụng với base mạnh (NaOH, KOH) và đun nóng, tạo khí NH3 mùi khai. Ion NO3⁻ được nhận biết bằng cách cho tác dụng với kim loại (Cu) trong môi trường acid (H2SO4 loãng), tạo khí NO không màu, hóa nâu trong không khí (thành NO2).

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 13: Cho 4,48 lít khí ammonia (đktc) tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,15 mol H2SO4. Tính khối lượng muối ammonium thu được sau phản ứng.

11,8 g.

13,2 g.

14,9 g.

19,8 g.

Câu hỏi yêu cầu tính toán lượng sản phẩm dựa trên lượng chất phản ứng. Số mol NH3 = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol. H2SO4 có thể phản ứng với NH3 theo 2 tỉ lệ: 1:1 tạo NH4HSO4 hoặc 1:2 tạo (NH4)2SO4. So sánh tỉ lệ mol NH3/H2SO4 = 0,2/0,15 = 4/3. Tỉ lệ này nằm giữa 1 và 2, chứng tỏ cả hai loại muối đều được tạo thành hoặc một chất hết và tạo ra cả hai muối. Tuy nhiên, thường thì phản ứng tạo muối ammonium sulfate trung hòa ((NH4)2SO4) nếu NH3 dư hoặc đủ, hoặc muối ammonium bisulfate (NH4HSO4) nếu H2SO4 dư hoặc đủ. Ở đây, tỉ lệ NH3/H2SO4 = 0.2/0.15 = 1.33. Điều này có nghĩa là H2SO4 dư so với tỉ lệ 1:2 để tạo (NH4)2SO4. Phản ứng xảy ra theo 2 bước: H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4. Nếu H2SO4 dư, nó sẽ phản ứng với NH3 còn lại để tạo NH4HSO4. Tuy nhiên, cách đơn giản hơn là xem xét tỉ lệ mol. 0.15 mol H2SO4 có thể phản ứng với tối đa 0.3 mol NH3 để tạo (NH4)2SO4. Với 0.2 mol NH3 và 0.15 mol H2SO4, NH3 hết và H2SO4 dư. Sản phẩm chính sẽ là (NH4)2SO4 và NH4HSO4. Số mol H2SO4 phản ứng với 0.2 mol NH3 để tạo (NH4)2SO4 là 0.1 mol. Số mol H2SO4 còn lại là 0.15 - 0.1 = 0.05 mol. Số mol (NH4)2SO4 tạo thành là 0.1 mol. Số mol NH4HSO4 tạo thành từ 0.05 mol H2SO4 dư và 0.05 mol NH3 còn lại (nhưng NH3 đã hết). Vậy sản phẩm chỉ có (NH4)2SO4 và H2SO4 dư. Số mol (NH4)2SO4 tạo thành theo NH3 là 0.2/2 = 0.1 mol. Khối lượng (NH4)2SO4 = 0.1 mol * 132 g/mol = 13.2 g.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 14: Tại sao khí ammonia được sử dụng trong hệ thống làm lạnh công nghiệp, mặc dù nó có mùi khó chịu và độc?

Có nhiệt hóa hơi lớn.

Dễ dàng hóa lỏng ở áp suất thấp.

Không ăn mòn kim loại.

Rẻ tiền và dễ sản xuất.

Câu hỏi yêu cầu giải thích ứng dụng thực tế của ammonia dựa trên tính chất vật lý. Ammonia có nhiệt hóa hơi lớn, nghĩa là khi bay hơi, nó hấp thụ một lượng nhiệt đáng kể từ môi trường xung quanh, làm lạnh môi trường đó. Đây là tính chất quan trọng cho chất làm lạnh.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 15: Cho các dung dịch riêng biệt sau: NH4Cl, NaCl, (NH4)2SO4, Na2SO4. Chỉ dùng thêm một hóa chất nào sau đây để phân biệt được tất cả các dung dịch trên?

Dung dịch HCl.

Dung dịch AgNO3.

Dung dịch H2SO4 loãng.

Dung dịch Ba(OH)2.

Câu hỏi yêu cầu lựa chọn thuốc thử duy nhất để phân biệt 4 dung dịch. Cần tìm một hóa chất có thể tạo ra các hiện tượng khác nhau với từng dung dịch. Dung dịch Ba(OH)2 khi cho vào từng mẫu: NH4Cl tạo khí mùi khai (NH3); NaCl không hiện tượng; (NH4)2SO4 tạo khí mùi khai (NH3) và kết tủa trắng (BaSO4); Na2SO4 tạo kết tủa trắng (BaSO4). Các hiện tượng này đủ để phân biệt 4 chất.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 16: Ammonia có thể phản ứng với các oxit kim loại kém hoạt động khi đun nóng. Ví dụ: 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O. Trong phản ứng này, ammonia thể hiện tính chất gì?

Tính khử.

Tính oxi hóa.

Tính base.

Tính acid.

Câu hỏi yêu cầu xác định vai trò của ammonia trong phản ứng oxi hóa - khử. Số oxi hóa của N trong NH3 là -3, trong N2 là 0 (tăng). Số oxi hóa của Cu trong CuO là +2, trong Cu là 0 (giảm). Ammonia làm giảm số oxi hóa của đồng, nên ammonia là chất khử.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 17: Cho 200 ml dung dịch (NH4)2SO4 0,5M tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng. Tính thể tích khí ammonia (đktc) thu được.

2,24 lít.

3,36 lít.

4,48 lít.

6,72 lít.

Câu hỏi yêu cầu tính thể tích khí tạo thành. Số mol (NH4)2SO4 = 0,2 L * 0,5 M = 0,1 mol. Phản ứng: (NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O. Theo tỉ lệ mol, 0,1 mol (NH4)2SO4 tạo ra 0,2 mol NH3. Thể tích khí NH3 (đktc) = 0,2 mol * 22,4 L/mol = 4,48 L.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 18: Khí ammonia có thể được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách đun nóng hỗn hợp muối ammonium và base mạnh. Hãy chọn cặp chất rắn phù hợp để điều chế khí ammonia trong phòng thí nghiệm.

NH4NO3 và NaOH.

NH4Cl và Ca(OH)2.

(NH4)2SO4 và HCl.

NaNO3 và Ca(OH)2.

Câu hỏi kiểm tra phương pháp điều chế ammonia trong phòng thí nghiệm. Phản ứng giữa muối ammonium (NH4Cl, (NH4)2SO4...) và base mạnh (NaOH, KOH, Ca(OH)2...) khi đun nóng tạo ra NH3. Cặp chất rắn phổ biến là NH4Cl và Ca(OH)2.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 19: So sánh nhiệt độ sôi của nước (H2O) và ammonia (NH3). Biết phân tử khối của H2O là 18, của NH3 là 17. Nhiệt độ sôi của H2O là 100°C, của NH3 là -33,34°C. Giải thích sự khác biệt đáng kể này.

Phân tử H2O có khối lượng mol lớn hơn NH3.

Liên kết cộng hóa trị trong H2O phân cực hơn trong NH3.

Nước có khả năng tạo mạng lưới liên kết hydrogen bền vững hơn ammonia.

Ammonia có tính base yếu hơn nước.

Câu hỏi yêu cầu so sánh và giải thích sự khác biệt về nhiệt độ sôi dựa trên cấu tạo phân tử và liên kết liên phân tử. Cả H2O và NH3 đều có khả năng tạo liên kết hydrogen. Tuy nhiên, mỗi phân tử H2O có thể tạo tối đa 4 liên kết hydrogen, trong khi mỗi phân tử NH3 chỉ có thể tạo tối đa 3 liên kết hydrogen (do chỉ có 1 cặp electron tự do và 3 nguyên tử H). Mạng lưới liên kết hydrogen của nước bền vững và rộng khắp hơn, cần nhiều năng lượng hơn để phá vỡ, dẫn đến nhiệt độ sôi cao hơn.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 20: Một loại quặng chứa ammonium chloride (NH4Cl). Để thu hồi ammonia từ quặng này, phương pháp hóa học hiệu quả nhất là:

Cho quặng tác dụng với dung dịch base mạnh, đun nóng nhẹ.

Nung quặng ở nhiệt độ cao.

Cho quặng tác dụng với dung dịch acid mạnh.

Hòa tan quặng vào nước lạnh.

Câu hỏi yêu cầu áp dụng kiến thức về phản ứng của muối ammonium để thu hồi ammonia. Phản ứng của muối ammonium với base mạnh khi đun nóng là phương pháp hiệu quả để giải phóng khí ammonia.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 21: Dung dịch muối ammonium nào sau đây khi nhiệt phân hoàn toàn không tạo ra khí ammonia?

NH4Cl.

(NH4)2CO3.

(NH4)2SO4.

NH4NO2.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về sự nhiệt phân đặc biệt của một số muối ammonium. Hầu hết muối ammonium khi nhiệt phân tạo NH3 và acid tương ứng (hoặc oxit acid và nước). Tuy nhiên, ammonium nitrate (NH4NO3) nhiệt phân tạo N2O và H2O (ở nhiệt độ thấp), hoặc N2, O2, H2O (ở nhiệt độ cao, có thể nổ). Ammonium nitrite (NH4NO2) nhiệt phân tạo N2 và H2O. Các muối này không giải phóng NH3 khi nhiệt phân.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 22: Muối ammonium bicarbonate (NH4HCO3) là một loại bột nở trong thực phẩm. Khi nướng bánh, NH4HCO3 bị nhiệt phân. Viết phương trình hóa học của quá trình nhiệt phân NH4HCO3 và giải thích tại sao nó được dùng làm bột nở.

NH4HCO3 → NH3 + H2CO3. H2CO3 phân hủy thành CO2 và H2O, khí CO2 làm nở bánh.

NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2. Các khí NH3 và CO2 thoát ra làm bánh nở xốp.

NH4HCO3 → NH4OH + CO2. Khí CO2 làm nở bánh.

NH4HCO3 → (NH4)2CO3 + H2O. (NH4)2CO3 phân hủy tiếp tạo khí làm nở bánh.

Câu hỏi yêu cầu viết phương trình nhiệt phân và giải thích ứng dụng dựa trên sản phẩm. NH4HCO3 nhiệt phân tạo NH3, CO2, và H2O. Các khí NH3 và CO2 thoát ra làm bánh nở xốp. Mùi khai của NH3 bay hơi hết trong quá trình nướng.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 23: Cho các dung dịch muối sau: KCl, NH4Cl, BaCl2, FeCl3. Khi thêm từ từ dung dịch NaOH vào từng dung dịch trên và đun nóng nhẹ, có bao nhiêu trường hợp xuất hiện khí mùi khai?

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết ion ammonium. Khí mùi khai (NH3) chỉ thoát ra khi ion NH4⁺ phản ứng với ion OH⁻ khi đun nóng. Trong các muối đã cho, chỉ có NH4Cl chứa ion NH4⁺.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 24: Dung dịch ammonia có thể hòa tan được zinc hydroxide (Zn(OH)2) kết tủa. Giải thích hiện tượng này bằng phương trình ion rút gọn.

Zn(OH)2(s) + 2NH3(aq) → Zn(NH2)2(OH)2(aq).

Zn(OH)2(s) + 2NH4⁺(aq) → [Zn(NH4)2](OH)2(aq).

Zn(OH)2(s) + 2OH⁻(aq) → [Zn(OH)4]²⁻(aq).

Zn(OH)2(s) + 4NH3(aq) → [Zn(NH3)4]²⁺(aq) + 2OH⁻(aq).

Câu hỏi kiểm tra khả năng tạo phức của ammonia với một số ion kim loại. Ammonia có khả năng tạo phức tan với ion Zn²⁺ (tương tự Cu²⁺, Ag⁺). Zn(OH)2 là kết tủa lưỡng tính, có thể tan trong acid hoặc base mạnh, nhưng cũng tan trong dung dịch ammonia do tạo phức tetraamminzinc(II) [Zn(NH3)4]²⁺.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 25: Một bình kín chứa khí ammonia. Để chứng minh tính tan nhiều của ammonia trong nước và tính base yếu của dung dịch ammonia, người ta có thể làm thí nghiệm gì?

Dùng bình chứa khí ammonia úp ngược vào chậu nước có pha thêm vài giọt dung dịch phenolphthalein.

Dẫn khí ammonia đi qua dung dịch acid mạnh và quan sát thể tích khí thoát ra.

Đun nóng dung dịch ammonia và quan sát mùi khí thoát ra.

Cho dung dịch ammonia tác dụng với dung dịch muối của kim loại nặng.

Câu hỏi yêu cầu thiết kế hoặc mô tả thí nghiệm chứng minh tính chất. Thí nghiệm phun nước màu (có chứa chỉ thị phenolphthalein hoặc quỳ tím) vào bình chứa khí ammonia sẽ cho thấy: khí ammonia tan nhanh làm giảm áp suất trong bình, nước bị hút vào (phun nước), và dung dịch chuyển màu hồng (với phenolphthalein) hoặc xanh (với quỳ tím) do tính base của dung dịch ammonia tạo thành.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 26: Phản ứng giữa ammonia và oxygen có thể xảy ra trong hai trường hợp khác nhau, tạo ra sản phẩm khác nhau tùy thuộc vào điều kiện. Viết phương trình hóa học cho phản ứng giữa ammonia và oxygen khi có xúc tác platinum ở nhiệt độ cao.

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O.

2NH3 + O2 → N2O + 3H2O.

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O.

NH3 + O2 → HNO3 + H2O.

Câu hỏi kiểm tra phản ứng oxi hóa ammonia có xúc tác. Phản ứng này là bước đầu tiên trong phương pháp Ostwald sản xuất acid nitric. Ammonia bị oxi hóa bởi oxygen có xúc tác Pt, tạo ra khí NO và nước.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 27: Muối ammonium sulfate ((NH4)2SO4) có môi trường dung dịch là gì? Giải thích tại sao.

Acid, do ion NH4⁺ bị thủy phân tạo H⁺.

Base, do ion SO4²⁻ bị thủy phân tạo OH⁻.

Trung tính, do cả hai ion đều không bị thủy phân.

Lưỡng tính, do cả hai ion đều bị thủy phân.

Câu hỏi kiểm tra tính chất thủy phân của muối. (NH4)2SO4 là muối tạo bởi base yếu (NH3) và acid mạnh (H2SO4). Ion NH4⁺ là acid yếu, bị thủy phân trong nước tạo ra H⁺ (làm cho dung dịch có tính acid). Ion SO4²⁻ là gốc của acid mạnh, không bị thủy phân đáng kể.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 28: Dẫn khí ammonia đi qua ống sứ chứa bột CuO nung nóng. Sau một thời gian, thu được chất rắn X và hỗn hợp khí Y. Cho Y lội qua bình đựng dung dịch H2SO4 đặc dư, thấy còn lại khí Z thoát ra. Xác định thành phần của Z.

H2O.

N2.

O2.

H2.

Câu hỏi yêu cầu phân tích chuỗi phản ứng. Phản ứng giữa NH3 và CuO nung nóng: 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O. Chất rắn X là Cu. Hỗn hợp khí Y gồm N2 và H2O. Khi Y lội qua H2SO4 đặc dư, H2O bị giữ lại. Khí Z thoát ra là N2.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 29: Tại sao khi bón phân đạm chứa muối ammonium như NH4Cl, (NH4)2SO4 cho đất, độ chua của đất có thể tăng lên?

Ion NH4⁺ bị vi sinh vật chuyển hóa thành ion nitrate, giải phóng H⁺.

Muối ammonium bị thủy phân trong nước tạo ra môi trường acid.

Gốc acid (Cl⁻, SO4²⁻) trong muối ammonium làm tăng độ chua.

Ammonia thoát ra từ phân bón phản ứng với nước tạo môi trường base.

Câu hỏi yêu cầu giải thích ảnh hưởng của phân bón ammonium đến độ pH của đất. Ion NH4⁺ trong đất bị vi sinh vật chuyển hóa thành ion nitrate (quá trình nitrat hóa). Quá trình này giải phóng H⁺, làm tăng nồng độ H⁺ trong đất, dẫn đến tăng độ chua.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 03

Câu 30: Cho 0,1 mol khí ammonia tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,06 mol H3PO4. Xác định thành phần (các muối) có trong dung dịch sau phản ứng.

Chỉ có NH4H2PO4.

Chỉ có (NH4)2HPO4.

Hỗn hợp NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4.

Hỗn hợp (NH4)2HPO4 và (NH4)3PO4.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi yêu cầu xác định sản phẩm khi phản ứng giữa NH3 (base) và H3PO4 (acid đa nấc). H3PO4 có thể tạo 3 loại muối với NH3: NH4H2PO4, (NH4)2HPO4, (NH4)3PO4. Tỉ lệ mol NH3/H3PO4 = 0,1/0,06 = 10/6 = 1,67. Tỉ lệ này nằm giữa 1 (tạo NH4H2PO4) và 2 (tạo (NH4)2HPO4). Do đó, sản phẩm sẽ chứa hỗn hợp hai muối là NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4. Cụ thể, 0,06 mol H3PO4 có thể phản ứng với 0,06 mol NH3 tạo 0,06 mol NH4H2PO4. Lượng NH3 còn lại là 0,1 - 0,06 = 0,04 mol. Lượng NH4H2PO4 này tiếp tục phản ứng với 0,04 mol NH3 còn lại tạo ra 0,04 mol (NH4)2HPO4. Vậy sản phẩm cuối cùng là 0,06-0,04 = 0,02 mol NH4H2PO4 và 0,04 mol (NH4)2HPO4.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium - Đề 04

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 1: Phân tử ammonia (NH3) có cấu trúc hình chóp tam giác với nguyên tử nitrogen ở đỉnh và ba nguyên tử hydrogen ở đáy. Góc liên kết H-N-H trong phân tử này xấp xỉ 107 độ. Điều này được giải thích chủ yếu dựa trên yếu tố nào?

Sự chênh lệch độ âm điện giữa N và H.

Kích thước nguyên tử của Nitrogen.

Sự hình thành liên kết đôi trong phân tử.

Sự có mặt của cặp electron không liên kết trên nguyên tử nitrogen gây ra lực đẩy.

Câu hỏi yêu cầu giải thích góc liên kết trong phân tử NH3 dựa trên cấu trúc electron. Góc liên kết nhỏ hơn góc tứ diện chuẩn (109.5 độ) do lực đẩy của cặp electron không liên kết trên nguyên tử N.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 2: Ammonia tan rất tốt trong nước, tạo thành dung dịch có tính base yếu. Khả năng tan mạnh này và nhiệt độ sôi tương đối cao của ammonia (so với các hydride cùng nhóm như PH3) được giải thích chủ yếu do:

Phân tử NH3 có khối lượng mol nhỏ.

Phân tử NH3 là phân tử không phân cực.

Phân tử NH3 có khả năng tạo liên kết hydrogen với nước và giữa các phân tử NH3.

Nguyên tử nitrogen trong NH3 có hóa trị III.

Câu hỏi liên kết tính chất vật lý (độ tan, nhiệt độ sôi) với loại liên kết đặc trưng. Ammonia có khả năng tạo liên kết hydrogen với nước và giữa các phân tử NH3 với nhau, giải thích độ tan cao và nhiệt độ sôi bất thường.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 3: Dung dịch ammonia trong nước (dung dịch NH3) có khả năng làm đổi màu chất chỉ thị. Khi nhỏ vài giọt dung dịch phenolphthalein vào dung dịch NH3 loãng, hiện tượng quan sát được là gì?

Dung dịch chuyển sang màu hồng.

Dung dịch chuyển sang màu xanh.

Dung dịch chuyển sang màu vàng.

Dung dịch không đổi màu.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính base của dung dịch NH3 và tác dụng của nó lên chất chỉ thị phenolphthalein. Dung dịch NH3 là base yếu, làm phenolphthalein chuyển màu hồng.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 4: Ammonia (NH3) thể hiện tính base khi tác dụng với các chất nào sau đây?

Oxygen (O2).

Hydrochloric acid (HCl).

Đồng(II) oxide (CuO).

Khí chlorine (Cl2).

Câu hỏi yêu cầu xác định phản ứng trong đó NH3 đóng vai trò là base (nhận proton hoặc tác dụng với acid). Tác dụng với acid HCl thể hiện rõ tính base.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 5: Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp theo phương trình phản ứng thuận nghịch sau: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH = -92 kJ. Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia, người ta thường áp dụng các biện pháp nào?

Tăng nhiệt độ, giảm áp suất.

Giảm nhiệt độ, giảm áp suất.

Giảm nhiệt độ, tăng áp suất.

Tăng nhiệt độ, tăng áp suất.

Câu hỏi áp dụng nguyên lý Le Chatelier vào phản ứng tổng hợp NH3. Phản ứng thuận tỏa nhiệt và làm giảm số mol khí, nên để tăng hiệu suất cần tăng áp suất và giảm nhiệt độ. Xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng nhưng làm tăng tốc độ phản ứng.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 6: Ammonia có thể đóng vai trò là chất khử trong các phản ứng oxi hóa - khử. Phản ứng nào sau đây minh họa tính khử của ammonia?

NH3 + HCl → NH4Cl.

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-.

2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4.

2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O.

Câu hỏi yêu cầu xác định phản ứng trong đó số oxi hóa của N trong NH3 (-3) tăng lên. Phản ứng với O2 hoặc oxit kim loại cho thấy N bị oxi hóa.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 7: Trong sản xuất nitric acid (HNO3) bằng phương pháp Ostwald, giai đoạn đầu tiên là oxi hóa ammonia bằng oxygen không khí với xúc tác platinum ở nhiệt độ cao. Sản phẩm chính của giai đoạn này là gì?

Nitrogen monoxide (NO).

Nitrogen dioxide (NO2).

Nitrogen (N2).

Dinitrogen monoxide (N2O).

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về quy trình sản xuất HNO3, đặc biệt là giai đoạn đầu tiên oxi hóa NH3 có xúc tác. Phản ứng là 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (có xúc tác Pt).

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 8: Một lượng nhỏ khí ammonia bị rò rỉ trong phòng thí nghiệm. Để khử mùi khai khó chịu và giảm nồng độ ammonia trong không khí, có thể sử dụng phương pháp nào hiệu quả nhất?

Xịt nước hoa trong phòng.

Mở cửa phòng và đặt chậu đựng dung dịch acid acetic loãng hoặc nước.

Đốt nến để khí ammonia cháy hết.

Rắc bột baking soda (NaHCO3) vào không khí.

Câu hỏi ứng dụng tính chất của NH3 để xử lý rò rỉ. NH3 là base, tan tốt trong nước và tác dụng với acid. Dùng dung dịch acid loãng hoặc nước để hấp thụ khí.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 9: Muối ammonium là các hợp chất chứa ion ammonium (NH4+). Hầu hết các muối ammonium đều có đặc điểm chung nào sau đây?

Đều tan tốt trong nước.

Đều kém bền với nhiệt.

Dung dịch của chúng có môi trường trung tính.

Đều là chất rắn màu trắng.

Câu hỏi kiểm tra tính chất chung của muối ammonium. Các muối ammonium đều tan tốt trong nước và là chất điện li mạnh.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 10: Phép thử nhận biết ion ammonium (NH4+) trong dung dịch thường dựa vào phản ứng của nó với dung dịch base mạnh khi đun nóng nhẹ. Hiện tượng đặc trưng của phép thử này là gì?

Xuất hiện kết tủa trắng.

Dung dịch chuyển màu xanh lam.

Xuất hiện khí không màu, không mùi.

Thoát ra khí có mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.

Câu hỏi mô tả phép thử nhận biết ion NH4+. Ion NH4+ tác dụng với OH- tạo NH3 và H2O. NH3 bay ra có mùi khai đặc trưng.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 11: Muối ammonium nitrate (NH4NO3) là một loại phân bón hóa học phổ biến. Khi đun nóng NH4NO3 ở nhiệt độ khoảng 200-250°C, nó bị phân hủy tạo thành các sản phẩm khí. Phương trình nhiệt phân của NH4NO3 ở nhiệt độ này là gì?

NH4NO3 → NH3 + HNO3.

NH4NO3 → N2O + 2H2O.

NH4NO3 → N2 + O2 + 2H2O.

2NH4NO3 → 2N2 + O2 + 4H2O.

Câu hỏi kiểm tra phản ứng nhiệt phân đặc trưng của NH4NO3 ở nhiệt độ vừa phải. Sản phẩm là N2O và H2O.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 12: Muối ammonium chloride (NH4Cl) được sử dụng trong nhiều ứng dụng, bao gồm cả làm chất trợ hàn. Khi đun nóng NH4Cl rắn, nó bị phân hủy tạo thành hai khí. Hai khí đó là gì?

N2 và Cl2.

N2 và HCl.

NH3 và HCl.

NH3 và Cl2.

Câu hỏi kiểm tra phản ứng nhiệt phân của NH4Cl. NH4Cl rắn bị phân hủy thuận nghịch thành NH3 và HCl.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 13: Dung dịch muối ammonium sulfate ((NH4)2SO4) khi hòa tan vào nước làm thay đổi pH của dung dịch như thế nào?

Làm giảm pH (tạo môi trường acid yếu).

Làm tăng pH (tạo môi trường base yếu).

Không làm thay đổi pH (môi trường trung tính).

pH có thể tăng hoặc giảm tùy thuộc vào nồng độ.

Câu hỏi kiểm tra tính chất thủy phân của muối ammonium. Ion NH4+ là acid yếu (acid liên hợp của base yếu NH3), ion SO42- là base rất yếu (base liên hợp của acid mạnh H2SO4). Do đó, dung dịch muối (NH4)2SO4 có tính acid yếu.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 14: Để phân biệt dung dịch sodium chloride (NaCl) và dung dịch ammonium sulfate ((NH4)2SO4) mà không dùng nhiệt, người ta có thể dùng thuốc thử nào sau đây?

Dung dịch silver nitrate (AgNO3).

Dung dịch barium chloride (BaCl2).

Dung dịch sodium hydroxide (NaOH).

Dung dịch hydrochloric acid (HCl).

Câu hỏi yêu cầu tìm thuốc thử nhận biết ion NH4+ trong dung dịch mà không cần đun nóng. Base mạnh như NaOH sẽ phản ứng với NH4+ tạo NH3 (mùi khai), phân biệt với NaCl. (Tuy nhiên, đun nóng giúp nhận biết rõ hơn. Nếu không đun nóng, mùi khai có thể khó nhận biết ở nồng độ thấp. Xét các phương án, NaOH là phù hợp nhất để tạo khí mùi khai đặc trưng).

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 15: Ammonia được sử dụng làm chất làm lạnh trong một số hệ thống công nghiệp. Tính chất nào của ammonia làm cho nó phù hợp với vai trò này?

Có mùi khai đặc trưng.

Là một base yếu.

Phân tử phân cực mạnh.

Có nhiệt hóa hơi lớn.

Câu hỏi liên kết ứng dụng của NH3 với tính chất vật lý của nó. Ammonia có nhiệt hóa hơi lớn, là yếu tố quan trọng cho chất làm lạnh.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 16: Cho các muối sau: NH4Cl, (NH4)2CO3, NH4NO3, (NH4)2SO4. Khi nhiệt phân hoàn toàn các muối này ở nhiệt độ thích hợp, muối nào tạo ra sản phẩm chỉ gồm khí và hơi?

Chỉ NH4Cl và NH4NO3.

Chỉ NH4Cl và (NH4)2SO4.

Chỉ NH4NO3 và (NH4)2SO4.

NH4Cl, (NH4)2CO3 và NH4NO3.

Câu hỏi yêu cầu phân tích sản phẩm nhiệt phân của các muối ammonium khác nhau. NH4Cl tạo NH3(k) + HCl(k). (NH4)2CO3 tạo 2NH3(k) + CO2(k) + H2O(h). NH4NO3 tạo N2O(k) + 2H2O(h). (NH4)2SO4 tạo NH3(k) + H2SO4 (rắn, sau đó phân hủy tiếp nếu nhiệt độ cao hơn, nhưng ở nhiệt độ thường gặp là tạo H2SO4). Chỉ có NH4Cl, (NH4)2CO3 và NH4NO3 tạo sản phẩm chỉ ở thể khí/hơi ở nhiệt độ phân hủy điển hình.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 17: Xét phản ứng: 4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(g). Trong phản ứng này, ammonia đóng vai trò gì?

Chất khử.

Chất oxi hóa.

Acid.

Base.

Câu hỏi yêu cầu xác định vai trò của NH3 trong một phản ứng oxi hóa - khử cụ thể. Số oxi hóa của N trong NH3 là -3, trong N2 là 0. Số oxi hóa của N tăng, nên NH3 là chất khử.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 18: Để thu khí ammonia (NH3) trong phòng thí nghiệm, người ta thường sử dụng phương pháp đẩy không khí và đặt úp ngược bình thu. Giải thích cho cách thu khí này dựa trên tính chất nào của ammonia?

Ammonia rất ít tan trong nước.

Ammonia nhẹ hơn không khí.

Ammonia là khí không màu.

Ammonia có mùi khai đặc trưng.

Câu hỏi liên kết phương pháp thu khí với tính chất vật lý của khí. Thu bằng phương pháp đẩy không khí úp ngược bình chứng tỏ khí nhẹ hơn không khí. NH3 có M=17, không khí trung bình M=29, nên NH3 nhẹ hơn không khí.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 19: Cho 0.1 mol dung dịch (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch chứa 0.3 mol NaOH, đun nóng nhẹ. Thể tích khí ammonia (đktc) thu được là bao nhiêu?

2.24 lít.

3.36 lít.

4.48 lít.

6.72 lít.

Câu hỏi tính toán dựa trên phản ứng giữa muối ammonium và base. (NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O. Tỉ lệ mol (NH4)2SO4 : NaOH = 1:2. Ta có 0.1 mol (NH4)2SO4 và 0.3 mol NaOH. Lập tỉ lệ: 0.1/1 < 0.3/2 (0.1 < 0.15), vậy (NH4)2SO4 hết, NaOH dư. Số mol NH3 tạo thành = 2 * mol (NH4)2SO4 = 2 * 0.1 = 0.2 mol. Thể tích khí NH3 (đktc) = 0.2 * 22.4 = 4.48 lít.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 20: Phân bón urea (CO(NH2)2) khi bón vào đất sẽ bị phân hủy dần tạo ra ammonia và các chất khác. Ammonia sau đó chuyển hóa thành ion ammonium (NH4+). Việc sử dụng phân bón chứa ion ammonium (ví dụ (NH4)2SO4) có thể ảnh hưởng đến độ pH của đất như thế nào?

Làm đất bị chua (giảm pH).

Làm đất bị kiềm (tăng pH).

Không làm thay đổi pH của đất.

Làm tăng khả năng giữ nước của đất.

Câu hỏi liên kết ứng dụng phân bón với tính chất hóa học. Ion NH4+ trong đất thủy phân tạo môi trường acid yếu: NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+. Việc sử dụng lâu dài phân bón ammonium có thể làm đất bị chua (giảm pH).

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 21: Trong phân tử NH3, nguyên tử nitrogen sử dụng những orbital lai hóa nào để tạo liên kết với các nguyên tử hydrogen và chứa cặp electron không liên kết?

sp.

sp2.

sp3d.

sp3.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về lai hóa orbital nguyên tử trong phân tử. Nguyên tử N trong NH3 có 3 liên kết σ và 1 cặp electron không liên kết, tổng cộng 4 vùng electron. Do đó, N lai hóa sp3.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 22: Cho các dung dịch muối sau, mỗi dung dịch có cùng nồng độ mol: NaCl, NH4Cl, Na2SO4, (NH4)2SO4. Dung dịch nào có pH thấp nhất?

NaCl.

NH4Cl.

Na2SO4.

(NH4)2SO4.

Câu hỏi so sánh pH của các dung dịch muối dựa trên khả năng thủy phân. NaCl và Na2SO4 là muối của kim loại mạnh và gốc acid mạnh, dung dịch trung tính (pH~7). NH4Cl và (NH4)2SO4 là muối của base yếu (NH3) và acid mạnh (HCl, H2SO4), dung dịch có tính acid (pH<7). (NH4)2SO4 chứa 2 ion NH4+ trong mỗi phân tử, trong khi NH4Cl chứa 1 ion NH4+. Với cùng nồng độ mol muối, nồng độ ion NH4+ trong (NH4)2SO4 gấp đôi trong NH4Cl, do đó tính acid mạnh hơn, pH thấp hơn.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 23: Một hỗn hợp khí gồm N2 và H2 được đưa vào tháp tổng hợp ammonia. Sau phản ứng, hỗn hợp khí đi ra được làm lạnh để ngưng tụ ammonia lỏng, phần khí không phản ứng được tuần hoàn trở lại. Mục đích của việc tuần hoàn khí không phản ứng là gì?

Loại bỏ tạp chất khỏi hỗn hợp khí.

Tăng hiệu suất sử dụng nguyên liệu N2 và H2.

Điều chỉnh tỉ lệ mol N2 và H2 ban đầu.

Giúp phản ứng xảy ra nhanh hơn.

Câu hỏi phân tích quy trình công nghiệp. Tuần hoàn khí không phản ứng giúp tận dụng tối đa nguyên liệu, tăng hiệu quả kinh tế của quá trình sản xuất.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 24: Cho các nhận định sau về ammonia và hợp chất ammonium: (a) Dung dịch ammonia làm quỳ tím chuyển màu xanh. (b) Ion NH4+ có cấu trúc tứ diện đều. (c) Tất cả các muối ammonium khi nhiệt phân đều tạo ra khí NH3. (d) Ammonia có thể được làm khô bằng concentrated sulfuric acid. Số nhận định đúng là:

Câu hỏi đánh giá các nhận định. (a) Đúng, dung dịch NH3 là base yếu. (b) Đúng, NH4+ có 4 cặp electron liên kết, cấu trúc tứ diện. (c) Sai, một số muối như NH4NO3, NH4NO2 không tạo NH3 khi nhiệt phân. (d) Sai, NH3 là base, sẽ phản ứng với H2SO4 đặc. Số nhận định đúng là 2 ((a) và (b)).

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 25: Để loại bỏ khí ammonia lẫn trong không khí, người ta có thể dẫn hỗn hợp khí qua bình chứa dung dịch nào sau đây?

Dung dịch NaOH loãng.

Nước cất.

Dung dịch H2SO4 loãng.

Dung dịch NaCl bão hòa.

Câu hỏi ứng dụng tính chất base của NH3 để loại bỏ nó khỏi hỗn hợp khí. Dẫn qua dung dịch acid loãng sẽ hấp thụ NH3 hiệu quả.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 26: Phản ứng giữa ammonia và khí chlorine có thể tạo ra các sản phẩm khác nhau tùy thuộc vào tỉ lệ mol. Khi cho NH3 dư tác dụng với Cl2, sản phẩm thu được là N2 và NH4Cl. Trong phản ứng này, tỉ lệ mol giữa NH3 và Cl2 là bao nhiêu?

1 : 1.

2 : 3.

3 : 1.

8 : 3.

Câu hỏi yêu cầu viết phương trình phản ứng và xác định tỉ lệ mol. 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl. Tỉ lệ mol NH3 : Cl2 = 8 : 3.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 27: Cho sơ đồ phản ứng: X + NaOH → khí Y có mùi khai + Z. Z + BaCl2 → kết tủa trắng không tan trong HNO3. X là chất nào sau đây?

(NH4)2SO4.

NH4Cl.

(NH4)2CO3.

NH4NO3.

Câu hỏi là bài tập nhận biết, phân tích chuỗi phản ứng. X tác dụng với NaOH tạo khí mùi khai (Y) chứng tỏ X là muối ammonium. Z là sản phẩm còn lại sau phản ứng với NaOH. Z tác dụng với BaCl2 tạo kết tủa trắng không tan trong HNO3 chứng tỏ Z chứa gốc SO42- (vì BaSO4 không tan trong HNO3). Vậy X là muối ammonium chứa gốc sulfate. (NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O. Y là NH3, Z là Na2SO4. Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl. Kết tủa BaSO4 trắng, không tan trong HNO3.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 28: Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể điều chế một lượng nhỏ khí ammonia bằng cách cho hỗn hợp chất rắn gồm ammonium chloride và calcium hydroxide vào ống nghiệm, đun nóng nhẹ. Khí ammonia thoát ra được dẫn qua bình chứa vôi sống (CaO) trước khi thu vào bình. Mục đích của việc dẫn khí qua bình chứa vôi sống là gì?

Để tăng tốc độ phản ứng điều chế.

Để làm khô khí ammonia.

Để hấp thụ khí HCl lẫn trong ammonia.

Để nhận biết khí ammonia.

Câu hỏi phân tích quy trình điều chế khí trong phòng thí nghiệm. Vôi sống (CaO) là chất hút ẩm (làm khô) base. Khí NH3 tạo ra thường lẫn hơi nước, dẫn qua CaO để loại bỏ hơi nước.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 29: Ammonia có thể tác dụng với acid để tạo thành muối ammonium. Khi cho khí ammonia tác dụng với dung dịch phosphoric acid (H3PO4), có thể thu được các muối ammonium phosphate khác nhau tùy theo tỉ lệ phản ứng. Nếu thu được muối ammonium dihydrogen phosphate, công thức hóa học của muối đó là gì?

NH4H2PO4.

(NH4)2HPO4.

(NH4)3PO4.

NH4PO4.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phản ứng trung hòa giữa NH3 và H3PO4 tạo muối acid. Ammonium dihydrogen phosphate có công thức NH4H2PO4.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 04

Câu 30: So sánh tính chất giữa phân tử ammonia (NH3) và ion ammonium (NH4+). Nhận định nào sau đây là đúng?

Cả NH3 và NH4+ đều có tính base.

Cả NH3 và NH4+ đều có tính acid.

NH3 có tính base, còn NH4+ có tính acid.

NH3 có tính acid, còn NH4+ có tính base.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi so sánh tính chất của NH3 và ion NH4+. NH3 là một phân tử có tính base (do cặp e không liên kết), có thể nhận proton. NH4+ là một ion có tính acid (acid liên hợp của base yếu NH3), có thể nhường proton.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium - Đề 05

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 1: Phân tử ammonia (NH3) có cấu trúc hình chóp tam giác với nguyên tử nitrogen ở đỉnh và ba nguyên tử hydrogen ở đáy. Tính chất nào sau đây của ammonia được giải thích chủ yếu dựa trên cấu trúc và sự phân cực của phân tử, cùng với khả năng tạo liên kết hydrogen?

Tính khử mạnh.

Tính chất lưỡng tính.

Tan rất nhiều trong nước.

Dễ bị nhiệt phân ở nhiệt độ cao.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 2: Cho các phản ứng hóa học sau:
(1) NH3 + HCl → NH4Cl
(2) 4NH3 + 5O2 (xúc tác Pt, t°) → 4NO + 6H2O
(3) 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
(4) 2NH3 + 3CuO (t°) → N2 + 3Cu + 3H2O
Trong các phản ứng trên, ammonia đóng vai trò là chất khử trong phản ứng nào?

(1) và (3)

(2) và (4)

(1) và (2)

(2) và (4)

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 3: Khi cho khí ammonia lội từ từ vào dung dịch chứa vài giọt dung dịch phenolphtalein, hiện tượng quan sát được là:

Dung dịch chuyển sang màu hồng.

Dung dịch chuyển sang màu xanh.

Dung dịch bị vẩn đục.

Không có hiện tượng gì xảy ra.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 4: Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp từ nitrogen và hydrogen theo phương trình: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g); ΔH < 0. Để tăng hiệu suất chuyển hóa N2 và H2 thành NH3 trong quá trình sản xuất, người ta thường áp dụng các biện pháp nào sau đây?

Giảm áp suất của hệ phản ứng.

Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

Tăng áp suất của hệ phản ứng.

Sử dụng nồng độ ban đầu của N2 và H2 theo tỉ lệ mol 1:3.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 5: Phản ứng giữa ammonia và oxygen có thể xảy ra dưới hai điều kiện khác nhau, cho ra sản phẩm chính khác nhau. Hãy xác định sản phẩm chính của phản ứng khi có xúc tác platinum ở nhiệt độ cao và khi không có xúc tác (đốt trong khí oxygen)?

Có xúc tác: N2; Không xúc tác: NO.

Có xúc tác: NO; Không xúc tác: N2.

Có xúc tác: NO2; Không xúc tác: N2O.

Có xúc tác: N2O; Không xúc tác: NO.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 6: Muối ammonium là những hợp chất ion chứa cation ammonium (NH4+). Hầu hết các muối ammonium đều có đặc điểm chung nào sau đây?

Kém bền với nhiệt và khi đun nóng đều tạo ra khí ammonia.

Đều là các chất rắn màu trắng, ít tan trong nước.

Khi tan trong nước tạo ra dung dịch có tính base mạnh.

Dễ bị phân hủy bởi nhiệt và tan tốt trong nước.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 7: Để phân biệt dung dịch muối ammonium sulfate ((NH4)2SO4) và dung dịch muối potassium sulfate (K2SO4), người ta có thể dùng thuốc thử nào sau đây và đun nóng nhẹ?

Dung dịch HCl.

Dung dịch BaCl2.

Dung dịch NaOH.

Dung dịch AgNO3.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 8: Phản ứng nhiệt phân nào sau đây là không đúng?

NH4Cl(s) >(t°)> NH3(g) + HCl(g)

(NH4)2CO3(s) >(t°)> 2NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)

NH4NO3(s) >(t°)> NH3(g) + HNO3(g)

NH4NO2(s) >(t°)> N2(g) + 2H2O(g)

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 9: Một lượng lớn ammonia được sản xuất công nghiệp chủ yếu được sử dụng để:

Làm chất tẩy rửa gia dụng.

Sản xuất phân bón và acid nitric.

Làm chất làm lạnh trong tủ lạnh gia đình.

Tổng hợp các loại thuốc nhuộm.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 10: Khi hòa tan muối ammonium chloride (NH4Cl) vào nước, dung dịch thu được có môi trường acid. Giải thích nào sau đây là đúng nhất?

Ion NH4+ là acid yếu, bị thủy phân tạo ra H+.

Ion Cl- là base yếu, bị thủy phân tạo ra OH-.

NH4Cl là acid mạnh.

Nhiệt phân NH4Cl tạo ra HCl.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 11: Một loại phân bón hóa học có công thức (NH4)2SO4. Thành phần nguyên tố nào trong phân bón này cung cấp nguyên tố dinh dưỡng quan trọng nhất cho cây trồng?

Nitrogen (N).

Hydrogen (H).

Sulfur (S).

Oxygen (O).

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 12: Cho 2.24 lít khí ammonia (đktc) tác dụng hoàn toàn với một lượng dư dung dịch HCl. Tính khối lượng muối ammonium chloride (NH4Cl) thu được.

5.35 g.

10.7 g.

2.675 g.

7.4 g.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 13: Khi làm thí nghiệm điều chế khí ammonia trong phòng thí nghiệm, phương pháp nào sau đây thường được sử dụng để thu khí ammonia?

Đẩy không khí bằng cách đặt úp bình thu.

Đẩy nước.

Đẩy không khí bằng cách đặt ngửa bình thu.

Ngưng tụ bằng cách làm lạnh.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 14: Nhận định nào sau đây về ion ammonium (NH4+) là không đúng?

Có cấu trúc tứ diện đều.

Liên kết N-H trong ion là liên kết cộng hóa trị.

Có thể tồn tại độc lập trong dung dịch mà không có anion đi kèm.

Là một acid Bronsted-Lowry yếu.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 15: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: A → NH3 → X → Y. Biết A là một hợp chất vô cơ phổ biến, X là một khí không màu, Y là một acid mạnh. Các chất A, X, Y lần lượt có thể là:

(NH4)2SO4, NO, HNO3.

(NH4)2CO3, NO, HNO3.

NH4Cl, N2, HCl.

NH4NO3, NO2, HNO3.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 16: Trong phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen, việc sử dụng xúc tác sắt (có pha thêm Al2O3, K2O) có vai trò gì?

Làm tăng nồng độ các chất phản ứng.

Làm chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận.

Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng thuận nhưng không ảnh hưởng đến phản ứng nghịch.

Làm tăng tốc độ đạt trạng thái cân bằng.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 17: Một mẫu khí ammonia bị lẫn hơi nước. Để làm khô khí ammonia, người ta có thể dẫn khí này qua bình chứa chất làm khô nào sau đây?

Vôi sống (CaO).

Acid sulfuric đặc (H2SO4 đặc).

Phosphorus pentoxide (P2O5).

Muối khan CaCl2.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 18: Cho 10 lít hỗn hợp N2 và H2 có tỉ lệ mol 1:3 vào bình kín có xúc tác, nung nóng ở nhiệt độ thích hợp. Sau phản ứng thu được 12 lít hỗn hợp khí (các thể tích đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia là:

20%.

40%.

60%.

80%.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 19: Muối ammonium nào sau đây khi bị nhiệt phân hoàn toàn không tạo ra khí ammonia?

NH4Cl.

(NH4)2SO4.

NH4HCO3.

NH4NO2.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 20: Khí ammonia có thể được sử dụng để xử lý khí thải chứa các acid như HCl, H2SO4 do nó có tính chất nào?

Tính khử.

Tính oxi hóa.

Tính base.

Tính lưỡng tính.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 21: Khi làm thí nghiệm nhận biết ion ammonium (NH4+), người ta thường cho dung dịch chứa ion này tác dụng với dung dịch kiềm và đun nóng. Phương trình ion rút gọn của phản ứng này là:

NH4+ + OH- >(t°)> NH3↑ + H2O.

NH4+ + NaOH >(t°)> Na+ + NH3↑ + H2O.

NH4Cl + NaOH >(t°)> NaCl + NH3↑ + H2O.

(NH4)2SO4 + 2OH- >(t°)> 2NH3↑ + SO42- + 2H2O.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 22: Phân tử ammonia có khả năng tạo liên kết hydrogen với phân tử nước. Điều này giải thích cho tính chất nào sau đây của ammonia?

Có tính base yếu trong nước.

Có tính khử.

Có mùi khai đặc trưng.

Tan rất tốt trong nước.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 23: Một học sinh làm rơi vỡ lọ đựng dung dịch ammonia đặc trong phòng thí nghiệm. Biện pháp xử lý nào sau đây là phù hợp nhất để giảm thiểu tác hại của khí ammonia bay ra?

Dùng quạt để thổi khí ammonia ra khỏi phòng.

Dùng khăn ẩm tẩm dung dịch acid loãng (như HCl loãng hoặc giấm ăn) để lau chỗ dung dịch bị đổ.

Rắc cát khô lên chỗ dung dịch bị đổ.

Mở hết cửa phòng và sơ tán mọi người.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 24: Trong phân tử NH4NO3, số oxi hóa của hai nguyên tử nitrogen là:

-3 và +3.

-3 và +1.

-3 và +5.

+3 và +5.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 25: Nhiệt phân muối ammonium nào sau đây thu được khí N2?

NH4NO2.

NH4NO3.

(NH4)2CO3.

NH4Cl.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 26: Cho các phát biểu sau về ammonia và muối ammonium:
(a) Khí ammonia nặng hơn không khí.
(b) Dung dịch ammonia trong nước có tính base yếu.
(c) Tất cả các muối ammonium đều dễ tan trong nước.
(d) Phản ứng giữa dung dịch muối ammonium với dung dịch kiềm khi đun nóng tạo ra khí ammonia.
Số phát biểu đúng là:

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 27: Một lượng lớn dung dịch ammonia được sử dụng trong công nghiệp để sản xuất nước tẩy rửa kính. Tính chất nào của ammonia phù hợp với ứng dụng này?

Khả năng tạo phức với ion kim loại.

Tính base yếu giúp làm sạch vết bẩn hữu cơ và bay hơi nhanh không để lại vệt.

Tính khử mạnh giúp loại bỏ vết ố kim loại.

Khả năng tạo liên kết hydrogen giúp hòa tan bụi bẩn.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 28: Để xác định sự có mặt của ion SO42- và ion NH4+ trong cùng một dung dịch, người ta có thể tiến hành theo trình tự nào sau đây?

Cho dung dịch BaCl2 vào trước để nhận biết SO42-, sau đó cho dung dịch NaOH vào phần nước lọc và đun nóng để nhận biết NH4+.

Cho dung dịch NaOH vào trước và đun nóng để nhận biết NH4+, sau đó cho dung dịch BaCl2 vào phần nước lọc để nhận biết SO42-.

Cho dung dịch BaCl2 vào trước, sau đó cho dung dịch NaOH vào cùng một mẫu thử và đun nóng.

Lấy hai mẫu thử riêng biệt: một mẫu thử cho tác dụng với BaCl2 để nhận biết SO42-, mẫu thử còn lại cho tác dụng với NaOH và đun nóng để nhận biết NH4+.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 29: Trong quá trình tổng hợp ammonia theo phương pháp Haber, việc loại bỏ liên tục ammonia ra khỏi hệ phản ứng có tác dụng gì?

Làm chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận, tăng hiệu suất phản ứng.

Làm giảm áp suất của hệ, tăng tốc độ phản ứng.

Làm tăng nồng độ các chất phản ứng ban đầu.

Không ảnh hưởng đến cân bằng nhưng giúp thu hồi sản phẩm.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 05

Câu 30: Một loại phân bón phức hợp chứa cả nitrogen và phosphorus có công thức hóa học là (NH4)3PO4. Tên gọi của muối này là:

Ammonium phosphate.

Triammonium phosphate.

Ammonium phosphide.

Ammonium photphat.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium - Đề 06

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 1: Phân tử ammonia (NH3) có cấu trúc hình học nào sau đây?

Tứ diện đều

Tam giác phẳng

Đường thẳng

Chóp tam giác

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 2: Liên kết hóa học giữa nguyên tử nitrogen và hydrogen trong phân tử NH3 là loại liên kết gì?

Liên kết cộng hóa trị phân cực

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị không phân cực

Liên kết cho – nhận

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 3: Tại sao ammonia tan rất nhiều trong nước?

Phân tử NH3 có khối lượng mol nhỏ.

Phân tử NH3 tạo được liên kết hydrogen với nước.

Phân tử NH3 là phân tử không phân cực.

Nước là dung môi phân cực mạnh.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 4: Dung dịch ammonia trong nước có tính base yếu là do:

Phân tử NH3 phân li hoàn toàn ra ion OH-.

Nitrogen trong NH3 có số oxi hóa -3.

Phân tử NH3 nhận proton (H+) từ nước tạo ra ion OH- và NH4+.

Phân tử NH3 có cặp electron chưa liên kết trên nguyên tử nitrogen.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 5: Cho các dung dịch sau: NH3, NaOH, NaCl, HCl. Dùng quỳ tím nhận biết được bao nhiêu dung dịch?

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 6: Ammonia có thể phản ứng với chất nào sau đây để thể hiện tính khử?

Dung dịch HCl

Nước

Dung dịch H2SO4 loãng

Khí O2 (có xúc tác Pt, nhiệt độ)

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 7: Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp bằng phương pháp Haber-Bosch từ khí nitrogen và hydrogen. Phản ứng này là:

Phản ứng thuận nghịch, tỏa nhiệt.

Phản ứng một chiều, thu nhiệt.

Phản ứng thuận nghịch, thu nhiệt.

Phản ứng một chiều, tỏa nhiệt.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 8: Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia trong công nghiệp, người ta thường áp dụng biện pháp nào sau đây?

Giảm áp suất, tăng nhiệt độ.

Tăng áp suất, tăng nhiệt độ.

Tăng áp suất, giảm nhiệt độ.

Giảm áp suất, giảm nhiệt độ.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 9: Ứng dụng quan trọng nhất của ammonia là để sản xuất:

Chất tẩy rửa.

Phân bón hóa học.

Thuốc nhuộm.

Cao su tổng hợp.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 10: Muối ammonium là hợp chất chứa ion nào sau đây?

NH4+

NH3+

N3-

NH2-

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 11: Đặc điểm chung của hầu hết các muối ammonium là:

Không tan trong nước.

Có màu sắc đặc trưng.

Rất bền với nhiệt.

Dễ bị phân hủy khi đun nóng.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 12: Để nhận biết ion ammonium (NH4+) trong dung dịch, người ta thường cho dung dịch đó tác dụng với:

Dung dịch acid mạnh.

Dung dịch muối bạc nitrat.

Dung dịch base mạnh và đun nóng.

Dung dịch acid yếu.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 13: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân muối ammonium nitrit (NH4NO2) là:

N2 và H2O.

NH3 và HNO2.

N2O và H2O.

N2, O2 và H2O.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 14: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân muối ammonium nitrat (NH4NO3) ở nhiệt độ khoảng 200-250°C là:

NH3 và HNO3.

N2O và H2O.

N2 và H2O.

NO2 và H2O.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 15: Cho dung dịch X chứa (NH4)2SO4. Khi cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào X và đun nóng nhẹ, hiện tượng quan sát được là gì?

Có kết tủa trắng.

Có khí mùi khai thoát ra.

Có kết tủa trắng và dung dịch chuyển màu hồng.

Có kết tủa trắng và có khí mùi khai thoát ra.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 16: Để làm khô khí ammonia ẩm, người ta có thể dùng chất làm khô nào sau đây?

Vôi sống (CaO).

Acid sulfuric đặc (H2SO4 đặc).

Phosphorus(V) oxide (P2O5).

Đồng(II) sulfate khan (CuSO4 khan).

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 17: Cho phương trình ion rút gọn: NH4+ + OH- → NH3 + H2O. Phương trình hóa học nào sau đây phù hợp với phương trình ion rút gọn trên?

(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NH3 + 2H2O

NH4Cl + AgNO3 → AgCl + NH4NO3

NH4NO3 + KOH → KNO3 + NH3 + H2O

NH3 + HCl → NH4Cl

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 18: Trong phòng thí nghiệm, khí ammonia thường được điều chế bằng cách đun nóng nhẹ hỗn hợp rắn gồm:

NH4Cl và NaCl.

NH4Cl và Ca(OH)2.

(NH4)2SO4 và BaCl2.

NH4NO3 và NaOH.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 19: Khi cho khí ammonia đi qua ống sứ nung nóng chứa bột CuO, hiện tượng xảy ra là:

Bột màu đen chuyển thành màu đỏ gạch và có khí không màu thoát ra.

Bột màu đen chuyển thành màu xanh lam.

Có khí màu nâu đỏ thoát ra.

Không có hiện tượng gì xảy ra.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 20: Phát biểu nào sau đây về ammonia là không đúng?

Là chất khí không màu, mùi khai, nhẹ hơn không khí.

Tan nhiều trong nước tạo dung dịch có tính base yếu.

Có thể đóng vai trò là chất khử hoặc chất base.

Có khả năng làm khô các khí có tính acid.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 21: Cho 1,12 lít khí NH3 (đktc) tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng tạo ra muối ammonium sulfate. Khối lượng muối tạo thành là bao nhiêu gam?

3,3 gam

6,6 gam

3,96 gam

7,92 gam

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 22: Một loại phân đạm có công thức (NH4)2SO4. Phần trăm khối lượng của nguyên tố nitrogen trong loại phân này là bao nhiêu? (Cho N=14, H=1, S=32, O=16)

10,6%

21,2%

28,0%

31,8%

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 23: Dung dịch muối X khi tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng sinh ra khí Y có mùi khai. Khí Y tác dụng với khí Z tạo khói trắng. X và Z lần lượt là:

NH4Cl và HCl.

(NH4)2SO4 và H2S.

NaNO3 và NH3.

KCl và Cl2.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 24: Cho các muối sau: NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3, (NH4)2CO3. Khi đun nóng các muối này đến cùng một nhiệt độ thích hợp (không quá cao), muối nào khi nhiệt phân tạo ra sản phẩm khí không làm đổi màu quỳ tím ẩm?

NH4Cl

(NH4)2SO4

NH4NO2

(NH4)2CO3

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 25: Khi sản xuất ammonia trong công nghiệp, hỗn hợp khí sau phản ứng (N2, H2, NH3 dư) được dẫn qua hệ thống làm lạnh. Mục đích chính của việc làm lạnh này là:

Để tăng hiệu suất phản ứng.

Để hóa lỏng ammonia và tách nó ra khỏi N2, H2.

Để tăng tốc độ phản ứng.

Để chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 26: Cho dung dịch NH3 tác dụng với dung dịch AlCl3. Hiện tượng xảy ra là:

Tạo kết tủa keo trắng, kết tủa không tan khi NH3 dư.

Tạo kết tủa keo trắng, kết tủa tan khi NH3 dư.

Tạo dung dịch trong suốt.

Tạo kết tủa màu xanh lam.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 27: Một học sinh tiến hành thí nghiệm nhận biết dung dịch (NH4)2SO4 bằng cách cho thuốc thử vào. Thuốc thử nào sau đây giúp học sinh nhận biết được đồng thời cả ion NH4+ và SO42- trong dung dịch (NH4)2SO4?

Dung dịch HCl.

Dung dịch HNO3.

Dung dịch NaCl.

Dung dịch Ba(OH)2.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 28: Xét cân bằng hóa học: NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq). Yếu tố nào sau đây làm chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận?

Thêm một ít dung dịch NaOH.

Thêm một ít dung dịch HCl.

Tăng nhiệt độ.

Thêm một ít dung dịch NH4Cl.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 29: Tại sao không nên bón phân đạm ammonium cùng lúc với vôi bột?

Vôi bột làm tăng độc tính của phân đạm.

Phản ứng giữa vôi bột và phân đạm tạo ra sản phẩm không tan.

Phản ứng giữa vôi bột (base) và phân đạm ammonium (chứa ion NH4+) giải phóng khí ammonia làm mất đạm.

Vôi bột làm giảm độ chua của đất, không phù hợp với cây trồng cần phân đạm.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 06

Câu 30: Cho 100 ml dung dịch (NH4)2SO4 0,1M tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH)2. Thể tích khí ammonia (đktc) thoát ra là bao nhiêu lít?

0,448 lít

0,224 lít

0,896 lít

1,120 lít

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium - Đề 07

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 1: Phân tử ammonia (NH₃) có cấu trúc hình chóp tam giác với nguyên tử nitrogen ở đỉnh. Điều này được giải thích dựa trên mô hình VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion). Đặc điểm nào sau đây của nguyên tử nitrogen trong phân tử NH₃ quyết định hình dạng này?

Nguyên tử N có độ âm điện lớn.

Nguyên tử N có 5 electron hóa trị.

Nguyên tử N tạo 3 liên kết cộng hóa trị với H.

Nguyên tử N có một cặp electron không liên kết.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 2: Ammonia tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch có tính base yếu. Tính base này được thể hiện qua phản ứng nào sau đây?

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

NH₃ + HCl → NH₄Cl

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 3: Ammonia có khả năng tạo liên kết hydrogen liên phân tử. Đặc điểm cấu tạo nào của phân tử ammonia cho phép nó tạo được liên kết hydrogen?

Phân tử có momen lưỡng cực bằng không.

Góc liên kết H-N-H nhỏ hơn 109.5°.

Nguyên tử N có độ âm điện lớn và có cặp electron không liên kết, nguyên tử H liên kết trực tiếp với N.

Phân tử NH₃ có khối lượng mol nhỏ.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 4: Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp theo phương trình: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), ΔH < 0. Để tăng hiệu suất tổng hợp ammonia, người ta thường áp dụng các biện pháp nào sau đây?

Giảm áp suất, tăng nhiệt độ.

Tăng áp suất, giảm nhiệt độ (hoặc dùng nhiệt độ tối ưu có xúc tác).

Giảm áp suất, giảm nhiệt độ.

Tăng áp suất, tăng nhiệt độ.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 5: Ammonia có thể đóng vai trò là chất khử trong nhiều phản ứng hóa học. Phản ứng nào sau đây chứng minh tính khử của ammonia?

NH₃ + HCl → NH₄Cl

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

2NH₃ + 3CuO → 3Cu + N₂ + 3H₂O

NH₃ + CO₂ + H₂O → NH₄HCO₃

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 6: Để nhận biết ion ammonium (NH₄⁺) trong dung dịch, người ta thường cho dung dịch cần nhận biết tác dụng với dung dịch kiềm mạnh và đun nóng nhẹ. Hiện tượng quan sát được là gì?

Tạo kết tủa màu trắng.

Thấy khí thoát ra có mùi khai.

Dung dịch chuyển sang màu xanh lam.

Tạo dung dịch không màu.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 7: Một lượng khí ammonia được dẫn vào bình chứa khí chlorine. Phản ứng xảy ra tạo ra khí nitrogen và ammonium chloride. Viết phương trình hóa học của phản ứng và xác định tỉ lệ mol giữa ammonia và chlorine.

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl; tỉ lệ 2:3

NH₃ + Cl₂ → NH₄Cl; tỉ lệ 1:1

4NH₃ + 3Cl₂ → 2N₂ + 12HCl; tỉ lệ 4:3

8NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6NH₄Cl; tỉ lệ 8:3

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 8: Muối ammonium kém bền với nhiệt và bị phân hủy khi đun nóng. Sự phân hủy nhiệt của các muối ammonium phụ thuộc vào gốc acid liên kết với ion NH₄⁺. Phản ứng nhiệt phân nào sau đây tạo ra khí nitrogen?

NH₄Cl(s) → NH₃(g) + HCl(g)

(NH₄)₂CO₃(s) → 2NH₃(g) + CO₂(g) + H₂O(g)

NH₄NO₂(s) → N₂(g) + 2H₂O(g)

NH₄NO₃(s) → N₂O(g) + 2H₂O(g)

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 9: Ứng dụng quan trọng nhất của ammonia là sản xuất phân bón. Loại phân bón nào sau đây chứa nguyên tố nitrogen dưới dạng ion ammonium?

Ammonium sulfate ((NH₄)₂SO₄)

Urê ((NH₂)₂CO)

Potassium nitrate (KNO₃)

Calcium phosphate (Ca₃(PO₄)₂)

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 10: Một học sinh làm thí nghiệm cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch (NH₄)₂SO₄ và đun nóng. Học sinh này muốn thu khí thoát ra. Phương pháp thu khí nào sau đây là phù hợp nhất?

Đẩy không khí, úp ngược bình.

Đẩy không khí, ngửa bình.

Đẩy nước.

Ngưng tụ bằng cách làm lạnh.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 11: Ammonia lỏng được sử dụng làm chất làm lạnh trong một số hệ thống công nghiệp (ví dụ: nhà máy nước đá). Tính chất vật lý nào của ammonia làm cho nó phù hợp với ứng dụng này?

Tan tốt trong nước.

Có mùi khai đặc trưng.

Có nhiệt hóa hơi lớn.

Phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 12: Một dung dịch chứa hỗn hợp các muối: NH₄Cl, Na₂SO₄, Ba(NO₃)₂. Để tách riêng ion Ba²⁺ ra khỏi dung dịch, người ta có thể thêm dung dịch nào sau đây vào hỗn hợp?

Dung dịch HCl

Dung dịch Na₂SO₄

Dung dịch KOH

Dung dịch AgNO₃

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 13: Xét phản ứng tổng hợp ammonia: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Tại thời điểm cân bằng, nồng độ của N₂, H₂, NH₃ lần lượt là [N₂], [H₂], [NH₃]. Biểu thức hằng số cân bằng (Kc) của phản ứng này là gì?

KC=[N2][H2]3[NH3]2

KC=[NH3][N2][H2]

KC=[NH3]2[N2]+[H2]3

KC=[NH3]2[N2][H2]3

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 14: Khi cho khí ammonia đi qua ống sứ nung nóng chứa bột CuO, hiện tượng quan sát được là gì?

Chất rắn màu đen chuyển sang màu đỏ, có khí không màu thoát ra.

Chất rắn màu đen tan ra tạo dung dịch màu xanh.

Chất rắn màu đen chuyển sang màu xanh lục.

Không có hiện tượng gì xảy ra.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 15: Muối ammonium nitrate (NH₄NO₃) là một loại phân bón hóa học quan trọng. Tuy nhiên, nó có nguy cơ gây cháy nổ cao khi bảo quản không đúng cách hoặc khi bị đun nóng mạnh. Phản ứng nhiệt phân của NH₄NO₃ tạo ra khí N₂O (dinitrogen monoxide) và nước. Số oxi hóa của nitrogen trong NH₄NO₃ là bao nhiêu?

+1 và +2

-1 và +3

-3 và +3

-3 và +5

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 16: Dựa vào tính chất vật lý nào của ammonia mà người ta có thể hóa lỏng nó dưới áp suất cao ở nhiệt độ phòng để vận chuyển và bảo quản?

Độ tan trong nước rất lớn.

Có khả năng tạo liên kết hydrogen liên phân tử.

Phân tử có momen lưỡng cực lớn.

Phân tử có cấu trúc hình chóp.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 17: Cho một lượng dung dịch muối ammonium sulfate ((NH₄)₂SO₄) tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH)₂ đun nóng. Sản phẩm khí thu được sau phản ứng là?

H₂

O₂

NH₃

N₂

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 18: Khi sục khí ammonia vào dung dịch AlCl₃, hiện tượng gì sẽ xảy ra?

Xuất hiện kết tủa keo trắng, kết tủa này không tan khi sục tiếp khí NH₃ đến dư.

Xuất hiện kết tủa keo trắng, kết tủa này tan khi sục tiếp khí NH₃ đến dư.

Dung dịch chuyển sang màu xanh lam.

Không có hiện tượng gì xảy ra.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 19: Để làm khô khí ammonia ẩm, người ta có thể dẫn khí này đi qua bình chứa chất nào sau đây?

Dung dịch H₂SO₄ đặc

P₂O₅ rắn

CaCl₂ khan

CaO rắn

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 20: Xét phản ứng tổng hợp ammonia trong công nghiệp: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), ΔH < 0. Để thu được hiệu suất cao nhất, cần lựa chọn nhiệt độ phản ứng như thế nào?

Nhiệt độ không quá cao (khoảng 400-450°C) và có xúc tác.

Nhiệt độ rất cao (trên 1000°C).

Nhiệt độ rất thấp (dưới 100°C).

Nhiệt độ phòng.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 21: Một lượng dung dịch muối X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng tạo ra khí mùi khai. Khi cho dung dịch muối X tác dụng với dung dịch BaCl₂, không thấy hiện tượng gì. Muối X có thể là chất nào sau đây?

(NH₄)₂SO₄

NH₄NO₃

Ba(NO₃)₂

NaCl

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 22: Phân tử ammonia có tính chất lưỡng tính không? Giải thích.

Có, vì nó vừa tác dụng với acid vừa tác dụng với base.

Có, vì nó vừa có tính base vừa có tính khử.

Không, vì nó chỉ có tính base.

Không, vì nó chỉ có tính base và tính khử, không có khả năng cho proton.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 23: Trong phòng thí nghiệm, khí ammonia thường được điều chế bằng cách cho muối ammonium tác dụng với dung dịch kiềm mạnh và đun nóng nhẹ. Viết phương trình hóa học minh họa cho phản ứng điều chế ammonia từ ammonium chloride.

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O

(NH₄)₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

NH₃ + HCl → NH₄Cl

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 24: Giải thích tại sao ammonia tan rất tốt trong nước, tạo thành dung dịch có tính base.

Chỉ do phản ứng hóa học với nước tạo thành NH₄OH.

Chỉ do phân tử NH₃ rất phân cực.

Do khả năng tạo liên kết hydrogen với nước và phản ứng với nước tạo ra ion OH⁻.

Do ammonia là chất khí ở điều kiện thường.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 25: Một trong những ứng dụng của ammonia là sản xuất nitric acid (HNO₃). Quá trình này thường bắt đầu bằng phản ứng oxi hóa ammonia bởi oxygen có xúc tác platinum ở nhiệt độ cao. Sản phẩm chính của giai đoạn đầu tiên này là gì?

Nitrogen monoxide (NO).

Nitrogen dioxide (NO₂).

Dinitrogen monoxide (N₂O).

Nitrogen (N₂).

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 26: So sánh nhiệt độ sôi của ammonia (-33.34 °C) với phosphine (PH₃, -87.7 °C), một hợp chất có cấu trúc và khối lượng mol tương tự. Sự khác biệt đáng kể về nhiệt độ sôi này chủ yếu là do yếu tố nào?

Khối lượng mol của NH₃ nhỏ hơn PH₃.

NH₃ có cấu trúc hình chóp tam giác, PH₃ có cấu trúc khác.

Phân tử PH₃ phân cực mạnh hơn NH₃.

NH₃ có khả năng tạo liên kết hydrogen liên phân tử, PH₃ thì không đáng kể.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 27: Dung dịch muối ammonium nào sau đây khi tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng không tạo ra khí có mùi khai?

(NH₄)₂S

NH₄HCO₃

NaCl

NH₄I

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 28: Một dung dịch X chứa các ion: Na⁺, SO₄²⁻, NH₄⁺, Cl⁻. Để loại bỏ ion NH₄⁺ ra khỏi dung dịch X mà không làm thay đổi đáng kể nồng độ các ion khác (trừ ion OH⁻), người ta có thể thêm dung dịch nào vào và đun nóng?

Dung dịch NaOH

Dung dịch Ba(OH)₂

Dung dịch H₂SO₄

Dung dịch AgNO₃

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 29: Ứng dụng nào sau đây của ammonia không liên quan trực tiếp đến tính base hoặc tính khử của nó?

Sản xuất phân bón.

Sản xuất nitric acid.

Sản xuất nước javel (thường dùng dung dịch kiềm, nhưng NH3 cũng có vai trò tương tự base yếu).

Làm chất làm lạnh.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 07

Câu 30: Cho các phát biểu sau về muối ammonium: (1) Tất cả các muối ammonium đều dễ tan trong nước. (2) Các muối ammonium đều kém bền với nhiệt. (3) Dung dịch muối ammonium có môi trường acid. (4) Muối ammonium tác dụng với dung dịch kiềm khi đun nóng tạo ra khí ammonia. Số phát biểu đúng là:

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium - Đề 08

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 1: Phân tử ammonia (NH3) có cấu trúc hình chóp tam giác với nguyên tử nitrogen ở đỉnh. Tính chất nào sau đây của phân tử NH3 giải thích cho khả năng tạo liên kết hydrogen và độ tan tốt trong nước của nó?

Nguyên tử nitrogen có độ âm điện lớn.

Phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực và có cặp electron tự do trên nguyên tử nitrogen.

Phân tử có khối lượng mol nhỏ.

Góc liên kết H-N-H gần 109.5 độ.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 2: Khi sục khí ammonia vào nước, dung dịch thu được có tính base yếu. Điều này được giải thích bằng cân bằng hóa học nào sau đây?

NH3 + H2O → NH4OH

NH3 + H2O ⇌ NH2- + H3O+

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-

2NH3 ⇌ N2 + 3H2

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 3: Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp từ nitrogen và hydrogen theo phản ứng thuận nghịch: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g), ΔH < 0. Để tăng hiệu suất tổng hợp ammonia, người ta thường áp dụng các biện pháp nào sau đây?

Tăng áp suất và giảm nhiệt độ.

Giảm áp suất và tăng nhiệt độ.

Tăng áp suất và tăng nhiệt độ.

Giảm áp suất và giảm nhiệt độ.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 4: Một học sinh tiến hành thí nghiệm sục khí X không màu, mùi khai vào cốc chứa dung dịch phenolphthalein. Quan sát thấy dung dịch chuyển sang màu hồng. Khí X có thể là chất nào sau đây?

Hydrogen (H2)

Oxygen (O2)

Nitrogen (N2)

Ammonia (NH3)

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 5: Ammonia thể hiện tính khử khi tác dụng với chất nào sau đây?

Dung dịch sulfuric acid loãng.

Khí oxygen (có xúc tác, nhiệt độ).

Nước.

Khí hydrogen chloride.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 6: Phản ứng nào sau đây minh họa tính base của ammonia?

4NH3 + 5O2 >>> 4NO + 6H2O (Pt, t°)

2NH3 + 3CuO >>> 3Cu + N2 + 3H2O (t°)

2NH3 >>> N2 + 3H2 (t°, p)

NH3 + HCl >>> NH4Cl

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 7: Ứng dụng quan trọng nào sau đây của ammonia không dựa trên tính base của nó?

Sản xuất phân đạm.

Sản xuất nitric acid.

Làm chất làm lạnh trong công nghiệp.

Sản xuất các chất tẩy rửa.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 8: Muối ammonium là những hợp chất chứa ion ammonium (NH4+). Đặc điểm chung nào sau đây là *không đúng* đối với hầu hết các muối ammonium?

Rất bền vững với nhiệt, chỉ phân hủy ở nhiệt độ rất cao.

Dễ tan trong nước và là chất điện li mạnh.

Tác dụng với dung dịch kiềm đun nóng tạo ra khí có mùi khai.

Bị thủy phân trong nước tạo môi trường axit yếu (trừ muối của axit rất mạnh).

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 9: Để nhận biết ion ammonium (NH4+) trong dung dịch, người ta thường cho dung dịch này tác dụng với thuốc thử nào và quan sát hiện tượng gì?

Dung dịch acid mạnh, có khí bay ra.

Dung dịch kiềm, đun nóng nhẹ, có khí mùi khai thoát ra.

Dung dịch muối bạc nitrat, tạo kết tủa trắng.

Nước brom, làm mất màu nước brom.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 10: Khi đun nóng dung dịch chứa muối ammonium, khí ammonia (NH3) thoát ra. Phản ứng này chứng tỏ muối ammonium có tính chất hóa học đặc trưng nào?

Tính oxi hóa của ion NH4+.

Tính khử của ion NH4+.

Tác dụng với dung dịch base.

Khả năng tạo phức.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 11: Phản ứng nhiệt phân muối ammonium nào sau đây tạo ra khí nitrogen (N2)?

NH4NO2 (ammonium nitrite).

NH4NO3 (ammonium nitrate).

(NH4)2SO4 (ammonium sulfate).

NH4Cl (ammonium chloride).

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 12: Một mẫu phân bón X được nghi ngờ là ammonium sulfate ((NH4)2SO4). Để xác định ion sulfate (SO42-), người ta có thể dùng dung dịch chứa ion nào sau đây để tạo kết tủa bền trong môi trường acid?

Ag+.

Ca2+.

Ba2+.

Pb2+.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 13: Cho các dung dịch sau: (1) NaCl, (2) NH4Cl, (3) (NH4)2SO4, (4) Na2SO4. Nếu chỉ dùng dung dịch Ba(OH)2 và đun nóng nhẹ, có thể phân biệt được bao nhiêu dung dịch trong số các dung dịch đã cho?

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 14: Tại sao trong quá trình tổng hợp ammonia từ N2 và H2, người ta phải loại bỏ ammonia tạo thành ra khỏi hỗn hợp phản ứng?

Để chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận, tăng hiệu suất phản ứng.

Để giảm nhiệt độ của hệ phản ứng.

Để tăng áp suất của hệ phản ứng.

Để giảm tốc độ phản ứng nghịch.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 15: Dung dịch ammonia có thể hòa tan copper(II) hydroxide (một kết tủa màu xanh) tạo thành dung dịch phức chất màu xanh thẫm. Phản ứng này chứng tỏ tính chất hóa học nào của ammonia?

Tính acid yếu.

Khả năng tạo phức với ion kim loại.

Tính oxi hóa.

Tính khử.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 16: Cho 200 ml dung dịch (NH4)2SO4 0.1M tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 0.1M. Đun nóng nhẹ. Thể tích khí ammonia (đktc) thoát ra là bao nhiêu?

0.672 lít.

0.448 lít.

1.344 lít.

0.224 lít.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 17: So sánh nhiệt độ sôi của ammonia (NH3) và phosphine (PH3). Biết rằng cả hai phân tử đều có cấu trúc tương tự (chóp tam giác) và PH3 có khối lượng mol lớn hơn NH3. Tuy nhiên, nhiệt độ sôi của NH3 lại cao hơn PH3 đáng kể. Nguyên nhân chủ yếu là do:

PH3 có liên kết cộng hóa trị phân cực hơn NH3.

NH3 có khối lượng mol nhỏ hơn nên dễ bay hơi hơn.

Liên kết N-H trong NH3 bền hơn liên kết P-H trong PH3.

Giữa các phân tử NH3 có liên kết hydrogen, còn giữa các phân tử PH3 thì không đáng kể.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 18: Khí ammonia được sử dụng trong sản xuất axit nitric theo quy trình Ostwald. Giai đoạn đầu tiên của quy trình này là oxi hóa ammonia bằng oxygen không khí có xúc tác platinum ở nhiệt độ cao. Sản phẩm chính của giai đoạn này là:

N2O.

NO.

NO2.

N2.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 19: Trong công nghiệp, ammonia lỏng được dùng làm chất làm lạnh. Tính chất vật lý nào của ammonia khiến nó phù hợp cho ứng dụng này?

Khả năng tan tốt trong nước.

Có mùi khai đặc trưng.

Dễ bay hơi và thu nhiệt khi hóa hơi.

Là khí không màu.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 20: Cho các muối ammonium sau: NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3, (NH4)2CO3. Khi nhiệt phân hoàn toàn ở nhiệt độ thích hợp, muối nào tạo ra sản phẩm khí không chứa nguyên tố oxygen?

NH4Cl.

(NH4)2SO4.

NH4NO3.

(NH4)2CO3.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 21: Phản ứng nào sau đây *không* tạo ra khí ammonia?

Cho (NH4)2SO4 rắn tác dụng với dung dịch KOH đun nóng.

Cho NH4NO3 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2.

Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch HCl.

Nung NH4HCO3 rắn.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 22: Một dung dịch chứa hỗn hợp NH4Cl và NaCl. Để tách riêng muối NaCl khỏi hỗn hợp này, người ta có thể thêm dung dịch nào sau đây rồi tiến hành các bước phù hợp?

Dung dịch AgNO3.

Dung dịch H2SO4 loãng.

Dung dịch BaCl2.

Dung dịch NaOH và đun nóng.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 23: Khí ammonia có thể được làm khô bằng chất nào sau đây?

Vôi sống (CaO).

Axit sulfuric đặc (H2SO4 đặc).

Phosphorus pentoxide (P2O5).

Muối khan CaCl2.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 24: Trong phản ứng giữa ammonia và chlorine (dư), sản phẩm tạo thành là nitrogen và hydrogen chloride. Phương trình hóa học của phản ứng này là:

2NH3 + Cl2 → N2H4 + 2HCl

4NH3 + 3Cl2 → 2N2 + 12HCl

2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl

NH3 + Cl2 → NH2Cl + HCl

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 25: Cho các phát biểu sau về ammonia và muối ammonium:
(a) Ammonia là một base Lewis vì nguyên tử nitrogen còn một cặp electron tự do.
(b) Tất cả các muối ammonium khi tan trong nước đều tạo ra dung dịch có pH < 7. (c) Phản ứng giữa dung dịch NH4Cl và dung dịch NaNO3 không xảy ra. (d) NH4HCO3 bị nhiệt phân tạo ra 3 khí khác nhau. Số phát biểu đúng là:

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 26: Một lượng khí ammonia được dẫn vào bình chứa khí chlorine. Sau một thời gian, người ta thấy có khói trắng xuất hiện và màu vàng lục của khí chlorine nhạt dần. Khói trắng đó là chất gì?

Ammonium chloride (NH4Cl).

Nitrogen (N2).

Hydrogen chloride (HCl).

Nitrogen trichloride (NCl3).

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 27: Giải thích tại sao ammonia được dùng làm phân đạm, nhưng lại không được bón cùng với vôi (CaO) hoặc các chất kiềm khác?

Vôi làm tăng độ chua của đất, ảnh hưởng đến cây trồng.

Vôi phản ứng với nitơ trong ammonia tạo thành hợp chất độc hại.

Ammonia làm giảm hiệu quả của vôi trong việc cải tạo đất chua.

Vôi (hoặc kiềm) phản ứng với muối ammonium trong phân đạm tạo ra khí ammonia bay hơi, gây thất thoát đạm.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 28: Một mẫu khí thu được bằng phương pháp đẩy không khí, úp ngược bình thu khí. Mẫu khí này có thể là chất nào sau đây?

Ammonia (NH3).

Oxygen (O2).

Carbon dioxide (CO2).

Sulfur dioxide (SO2).

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 29: Cho phương trình phản ứng: aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNH4NO3 + eH2O. Tỉ lệ a:d trong phương trình hóa học đã cân bằng (với a, b, c, d, e là các số nguyên dương tối giản) là:

1:1.

8:3.

3:8.

1:3.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 08

Câu 30: Khí X không màu, mùi khai. Dung dịch X làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh. Khí X tác dụng với dung dịch Y tạo kết tủa màu xanh thẫm. Khí X và dung dịch Y lần lượt là:

NH3 và Cu(NO3)2.

NH3 và FeCl3.

SO2 và Cu(NO3)2.

HCl và FeSO4.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium - Đề 09

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 1: Phân tử ammonia (NH3) có cấu trúc hình học nào sau đây và nguyên tử nitrogen có trạng thái lai hóa nào?

Chóp tam giác, sp2

Tứ diện, sp3

Chóp tam giác, sp3

Tam giác phẳng, sp2

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 2: Giải thích nào sau đây đúng nhất về khả năng tan tốt của khí ammonia trong nước?

Phân tử NH3 phân cực mạnh và tạo được liên kết hydrogen với nước.

Phân tử NH3 không phân cực nên dễ dàng xen vào giữa các phân tử nước.

NH3 là một khí trơ nên không phản ứng với nước.

NH3 có khối lượng mol nhỏ nên dễ phân tán trong nước.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 3: Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào cốc chứa dung dịch ammonia loãng. Hiện tượng quan sát được là gì và giải thích nào sau đây là phù hợp?

Dung dịch chuyển sang màu xanh lam do NH3 là acid yếu.

Dung dịch chuyển sang màu hồng do NH3 tan trong nước tạo môi trường base yếu.

Dung dịch không đổi màu do NH3 là chất trung tính.

Dung dịch chuyển sang màu vàng do NH3 bị oxi hóa trong nước.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 4: Khí ammonia thể hiện tính khử trong phản ứng nào sau đây?

NH3 + HCl → NH4Cl

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-

2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 5: Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp theo quá trình Haber-Bosch từ nitrogen và hydrogen. Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt và làm giảm số mol khí. Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia, người ta thường sử dụng điều kiện nào?

Áp suất thấp, nhiệt độ cao, không dùng xúc tác.

Áp suất thấp, nhiệt độ thấp, có xúc tác.

Áp suất cao, nhiệt độ thấp, có xúc tác.

Áp suất cao, nhiệt độ cao, có xúc tác.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 6: Mặc dù nhiệt độ thấp làm tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia, nhưng trong công nghiệp người ta lại chọn nhiệt độ khoảng 400-450°C. Lý do chính cho việc lựa chọn nhiệt độ này là gì?

Nhiệt độ này đủ cao để tốc độ phản ứng xảy ra nhanh với sự có mặt của xúc tác, đạt trạng thái cân bằng trong thời gian hợp lý.

Nhiệt độ này làm tăng hiệu suất phản ứng thuận theo nguyên lý Le Chatelier.

Nhiệt độ này giúp phân hủy các chất phản ứng phụ không mong muốn.

Ở nhiệt độ này, xúc tác hoạt động kém hiệu quả hơn nhưng chi phí năng lượng thấp.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 7: Để nhận biết ion ammonium (NH4+) trong dung dịch, người ta thường cho dung dịch đó tác dụng với dung dịch base mạnh (như NaOH, KOH) và đun nóng nhẹ. Hiện tượng nào xác nhận sự có mặt của ion NH4+?

Tạo kết tủa màu xanh.

Giải phóng khí mùi khai (ammonia) làm xanh giấy quỳ tím ẩm.

Dung dịch chuyển sang màu đỏ.

Tạo kết tủa trắng bền với acid.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 8: Muối ammonium nào sau đây khi nhiệt phân chỉ tạo ra khí nitrogen (N2) và hơi nước (H2O)?

NH4Cl

(NH4)2CO3

NH4NO3

NH4NO2

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 9: Dung dịch muối ammonium trong nước thường có môi trường gì và giải thích nào sau đây là đúng?

Môi trường acid do ion NH4+ bị thủy phân, nhường proton cho nước.

Môi trường base do ion NH4+ nhận proton từ nước.

Môi trường trung tính vì muối ammonium là chất điện li mạnh.

Môi trường kiềm do anion của acid yếu bị thủy phân.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 10: Cho 0,1 mol khí NH3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl. Khối lượng muối thu được là bao nhiêu gam?

5,35 gam

7,45 gam

5,35 gam

3,65 gam

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 11: Một lượng lớn phân bón urea (CO(NH2)2) khi bón cho đất sẽ dần chuyển hóa thành muối ammonium. Nếu bón quá nhiều loại phân này cùng lúc trên đất chua hoặc đất bị phèn, điều gì có thể xảy ra và tại sao?

Amoniac (NH3) có thể bay hơi gây thất thoát đạm và ảnh hưởng đến cây trồng do môi trường đất có tính acid hoặc bị phân hủy.

Tạo ra khí N2O gây hiệu ứng nhà kính mạnh.

Muối ammonium kết tủa làm đất bị chai cứng.

Ion ammonium phản ứng với acid trong đất tạo thành khí N2.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 12: Ammonia được sử dụng để sản xuất acid nitric theo phương pháp Ostwald gồm 3 giai đoạn. Giai đoạn đầu tiên là oxi hóa ammonia bằng oxygen không khí có xúc tác platin ở nhiệt độ cao. Sản phẩm chính của giai đoạn này là gì?

N2O

NO2

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 13: Cho các phát biểu sau về muối ammonium:
(1) Tất cả các muối ammonium đều tan tốt trong nước.
(2) Dung dịch muối ammonium luôn có môi trường trung tính.
(3) Muối ammonium kém bền với nhiệt, dễ bị phân hủy khi đun nóng.
(4) Ion NH4+ có tính acid yếu.
Số phát biểu đúng là:

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 14: Một mẫu khí X được thu bằng phương pháp đẩy không khí úp ngược bình. Khí X có đặc điểm gì về khối lượng riêng so với không khí?

Nhẹ hơn không khí.

Nặng hơn không khí.

Có khối lượng riêng xấp xỉ không khí.

Không thể xác định chỉ dựa vào phương pháp thu khí.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 15: Khí ammonia (NH3) có khối lượng mol là 17 g/mol, trong khi khối lượng mol trung bình của không khí xấp xỉ 29 g/mol. Dựa vào thông tin này, khí ammonia nên được thu bằng phương pháp đẩy không khí như thế nào?

Đẩy không khí (ngửa bình).

Đẩy không khí (úp ngược bình).

Đẩy nước.

Phương pháp nào cũng được.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 16: Cho các dung dịch sau: NaCl, (NH4)2SO4, Na2SO4. Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất, hãy chọn thuốc thử để phân biệt ba dung dịch trên.

Dung dịch BaCl2

Dung dịch HCl

Dung dịch Ba(OH)2 đun nóng nhẹ

Dung dịch AgNO3

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 17: Một dung dịch X chứa các ion: Na+, NH4+, SO42-, Cl-. Để nhận biết đồng thời sự có mặt của ion NH4+ và SO42- trong dung dịch này, ta có thể lần lượt dùng các thuốc thử nào sau đây?

Dung dịch HCl và dung dịch NaOH.

Dung dịch BaCl2 và dung dịch AgNO3.

Dung dịch NaOH và dung dịch AgNO3.

Dung dịch NaOH đun nóng nhẹ và dung dịch BaCl2.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 18: Ammonia lỏng được sử dụng làm chất làm lạnh trong công nghiệp. Tính chất vật lí nào của ammonia làm cho nó phù hợp với ứng dụng này?

Có nhiệt hóa hơi lớn.

Không màu, không mùi.

Tan tốt trong nước.

Có tính base mạnh.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 19: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ ammonia có khả năng tạo phức với ion kim loại?

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-

2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 20: Khi nhiệt phân muối ammonium carbonate ((NH4)2CO3), sản phẩm thu được là gì?

NH3, H2O, CO2

N2, CO2, H2O

NH3, CO

NH4NO2, H2O

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 21: Trong phản ứng tổng hợp ammonia (N2 + 3H2 ⇌ 2NH3), nếu ban đầu lấy 1 mol N2 và 3 mol H2, khi đạt trạng thái cân bằng thấy còn lại 0,8 mol N2. Hiệu suất phản ứng là bao nhiêu?

20%

80%

40%

60%

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 22: Một dung dịch chứa hỗn hợp (NH4)2SO4 và K2SO4. Để xác định hàm lượng ion ammonium trong hỗn hợp này, người ta có thể cho hỗn hợp tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH và thu lấy khí thoát ra. Phương pháp này dựa trên tính chất hóa học nào?

Tính oxi hóa của ion SO42-.

Khả năng tạo kết tủa của ion K+.

Phản ứng của ion NH4+ với base mạnh tạo khí NH3.

Tính acid của ion NH4+.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 23: Ammonia có tính base yếu do:

Phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Nguyên tử N có độ âm điện lớn.

Phân tử có cấu trúc chóp tam giác.

Nguyên tử N còn một cặp electron tự do có thể nhận proton.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 24: Khi cho khí NH3 đi qua ống đựng CuO nung nóng, hiện tượng quan sát được là gì?

Chất rắn màu đen chuyển dần sang màu đỏ, có khí không màu thoát ra.

Chất rắn màu đỏ chuyển dần sang màu đen.

Chất rắn màu đen bị nóng chảy.

Không có hiện tượng gì xảy ra.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 25: Muối ammonium nitrate (NH4NO3) là một loại phân bón quan trọng, cung cấp nguyên tố dinh dưỡng nào cho cây trồng?

Chỉ cung cấp Nitrogen.

Cung cấp cả Nitrogen dưới hai dạng ion khác nhau.

Cung cấp Nitrogen và Phosphorus.

Cung cấp Nitrogen và Potassium.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 26: Tại sao khi bón phân đạm ammonium như NH4Cl hoặc (NH4)2SO4 cho cây trồng, người ta thường hạn chế bón trên đất chua?

Ion NH4+ bị thủy phân tạo môi trường acid làm tăng độ chua của đất.

Muối ammonium bị phân hủy tạo ra khí NH3 gây ngộ độc cho cây.

Ion NH4+ kết hợp với ion H+ trong đất tạo thành NH5+, một hợp chất không có lợi.

Phân bón bị rửa trôi nhanh hơn trên đất chua.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 27: Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3. Hiện tượng quan sát được là gì?

Tạo kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần tạo dung dịch trong suốt.

Tạo kết tủa keo trắng không tan.

Tạo kết tủa màu xanh lam.

Tạo kết tủa keo trắng không tan ngay cả khi NH3 dư.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 28: Trong phản ứng oxi hóa ammonia bằng oxygen không khí với xúc tác Pt, nếu không có xúc tác hoặc nhiệt độ không phù hợp, sản phẩm chính có thể là nitrogen và nước. Phản ứng này thuộc loại phản ứng nào của ammonia?

Phản ứng với acid.

Phản ứng oxi hóa bởi oxygen (đốt cháy).

Phản ứng tạo phức.

Phản ứng thủy phân.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 29: Một học sinh làm thí nghiệm nhận biết dung dịch ammonium sulfate. Học sinh đó lấy một ít dung dịch cho vào ống nghiệm, thêm dung dịch NaOH và đun nóng nhẹ. Khí thoát ra được dẫn vào cốc chứa dung dịch HCl. Hiện tượng nào chứng tỏ thí nghiệm đã thành công trong việc nhận biết ion ammonium?

Có khí mùi khai bay lên ở ống nghiệm chứa dung dịch ammonium sulfate và NaOH.

Xuất hiện kết tủa trong cốc chứa dung dịch HCl.

Dung dịch trong cốc chứa HCl chuyển màu.

Khí thoát ra làm đục nước vôi trong.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 09

Câu 30: Cho các chất sau: N2, O2, H2O, HCl, CuO, AlCl3. Ammonia có thể phản ứng trực tiếp với bao nhiêu chất trong số các chất đã cho?

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium - Đề 10

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 1: Phân tử ammonia (NH3) có cấu trúc hình chóp tam giác với nguyên tử nitrogen ở đỉnh và ba nguyên tử hydrogen ở đáy. Đặc điểm cấu trúc này cùng với sự khác biệt về độ âm điện giữa N và H dẫn đến tính chất vật lí quan trọng nào của ammonia?

Khả năng dẫn điện tốt ở trạng thái lỏng.

Phân tử phân cực mạnh và tạo được liên kết hydrogen liên phân tử.

Có nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy rất thấp.

Khả năng phản ứng mạnh mẽ với các kim loại kiềm.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 2: Tại sao khí ammonia tan rất nhiều trong nước, tạo thành dung dịch có tính base yếu?

Ammonia là một acid mạnh nên dễ dàng nhường proton cho nước.

Phân tử ammonia không phân cực nên dễ dàng xen vào giữa các phân tử nước.

Phân tử ammonia có khả năng tạo liên kết hydrogen với phân tử nước và nhận proton từ nước.

Năng lượng mạng lưới tinh thể của ammonia rất nhỏ.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 3: Cho cân bằng hóa học sau trong dung dịch nước của ammonia: NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq). Nếu thêm một lượng nhỏ dung dịch HCl vào hệ cân bằng này, điều gì sẽ xảy ra?

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, nồng độ ion OH- giảm.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, nồng độ ion NH4+ tăng.

Cân bằng không bị ảnh hưởng.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, nồng độ ion OH- tăng.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 4: Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp từ nitrogen và hydrogen theo quy trình Haber-Bosch. Phản ứng chính là N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g), ΔH < 0. Để tăng hiệu suất tổng hợp ammonia, người ta thường sử dụng các điều kiện nào?

Nhiệt độ cao và áp suất thấp.

Nhiệt độ thấp và áp suất thấp.

Nhiệt độ cao và áp suất cao.

Nhiệt độ thấp vừa phải (khoảng 400-500°C) và áp suất cao.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 5: Một trong những ứng dụng quan trọng nhất của ammonia là sản xuất phân bón hóa học. Loại phân bón nào sau đây chứa nhóm ammonium (NH4+)?

Supe lân.

Ammonium nitrate.

Kali chloride.

Urea [(NH2)2CO].

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 6: Cho phản ứng oxi hóa ammonia bằng oxygen có xúc tác platin ở nhiệt độ cao: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O. Trong phản ứng này, ammonia đóng vai trò gì?

Chất oxi hóa.

Acid.

Chất khử.

Base.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 7: Khi sục khí ammonia vào dung dịch copper(II) sulfate (CuSO4), ban đầu xuất hiện kết tủa màu xanh lam, sau đó kết tủa tan tạo thành dung dịch màu xanh lam đậm. Giải thích hiện tượng này.

Ammonia phản ứng với CuSO4 tạo Cu(OH)2 kết tủa, sau đó Cu(OH)2 tan trong NH3 dư tạo phức tan [Cu(NH3)4](OH)2.

Ammonia trực tiếp tạo phức tan với ion Cu2+.

Ammonia chỉ làm kết tủa ion sulfate.

CuSO4 bị oxi hóa bởi ammonia tạo thành chất rắn màu xanh lam.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 8: Để nhận biết sự có mặt của ion ammonium (NH4+) trong dung dịch, người ta thường làm gì?

Thêm dung dịch acid mạnh và đun nóng, thấy khí thoát ra.

Thêm dung dịch muối bạc nitrate và thấy kết tủa trắng.

Thêm dung dịch base mạnh và thấy dung dịch chuyển màu hồng với phenolphthalein.

Thêm dung dịch base mạnh, đun nóng nhẹ và ngửi thấy mùi khai đặc trưng của ammonia.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 9: Cho 1,12 lít khí ammonia (đktc) tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl. Khối lượng muối ammonium thu được là bao nhiêu? (Cho N = 14, H = 1, Cl = 35,5)

2,675 g.

5,35 g.

2,975 g.

5,95 g.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 10: Nhiệt phân hoàn toàn muối ammonium nitrate (NH4NO3) thu được những sản phẩm khí nào?

N2 và H2O.

N2O và H2O.

NH3 và HNO3.

N2, H2 và O2.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 11: Dung dịch ammonia có khả năng làm đổi màu chất chỉ thị màu. Khi nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch ammonia, hiện tượng quan sát được là gì?

Dung dịch chuyển sang màu hồng.

Dung dịch chuyển sang màu xanh.

Dung dịch chuyển sang màu vàng.

Dung dịch không đổi màu.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 12: Trong phòng thí nghiệm, khí ammonia có thể được điều chế bằng cách cho muối ammonium tác dụng với dung dịch kiềm và đun nóng nhẹ. Phương trình hóa học biểu diễn phản ứng điều chế khí ammonia từ ammonium chloride (NH4Cl) và sodium hydroxide (NaOH) là:

NH4Cl + NaOH → NaCl + N2 + H2O.

2NH4Cl + 2NaOH → Na2Cl2 + 2NH3 + 2H2O.

NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3↑ + H2O.

(NH4)2Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 13: Tại sao khí ammonia thường được thu bằng phương pháp đẩy không khí úp ngược bình?

Vì ammonia nặng hơn không khí.

Vì ammonia phản ứng với oxygen trong không khí.

Vì ammonia không tan trong nước.

Vì ammonia nhẹ hơn không khí và tan rất nhiều trong nước.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 14: Một dung dịch chứa hỗn hợp các muối (NH4)2SO4 và BaCl2. Khi thêm dung dịch NaOH dư và đun nóng nhẹ, thu được khí X có mùi khai. Sau đó, thêm tiếp dung dịch H2SO4 loãng vào phần dung dịch còn lại sau khi đun nóng, thấy xuất hiện kết tủa trắng Y. Công thức của khí X và kết tủa Y lần lượt là:

X là NH3, Y là BaSO4.

X là N2, Y là BaCl2.

X là H2, Y là (NH4)2SO4.

X là SO2, Y là Ba(OH)2.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 15: Quá trình nào sau đây KHÔNG phải là ứng dụng của ammonia hoặc các hợp chất ammonium?

Sản xuất acid nitric.

Làm chất làm lạnh trong công nghiệp.

Sản xuất gang thép.

Sản xuất phân đạm.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 16: So sánh tính base của ammonia (NH3) và sodium hydroxide (NaOH) trong dung dịch nước. Nhận định nào sau đây đúng?

NH3 là base mạnh hơn NaOH vì nó tan nhiều trong nước.

NH3 là base yếu hơn NaOH vì nó là chất điện li yếu, còn NaOH là chất điện li mạnh.

Cả hai đều là base mạnh như nhau.

NaOH là acid, còn NH3 là base.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 17: Khi cho khí ammonia đi qua ống sứ nung nóng chứa bột đồng(II) oxide (CuO) màu đen, hiện tượng quan sát được là gì?

Chất rắn màu đen chuyển dần sang màu đỏ gạch và có khí không màu thoát ra.

Chất rắn màu đen chuyển thành màu trắng và có khí màu nâu đỏ thoát ra.

Chất rắn màu đen tan hết tạo thành dung dịch màu xanh.

Không có hiện tượng gì xảy ra.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 18: Ammonium bicarbonate (NH4HCO3) là một loại muối ammonium kém bền với nhiệt. Khi đun nóng nhẹ, nó bị phân hủy hoàn toàn. Phương trình hóa học của phản ứng nhiệt phân NH4HCO3 là:

NH4HCO3 → NH3 + H2 + CO2 + O2.

2NH4HCO3 → (NH4)2CO3 + H2O + CO2.

NH4HCO3 → NH4+ + HCO3-.

NH4HCO3 → NH3↑ + H2O↑ + CO2↑.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 19: Một mẫu phân bón X được hòa tan vào nước, sau đó thêm dung dịch NaOH dư và đun nóng, thấy có khí mùi khai thoát ra. Mẫu phân bón X có thể là chất nào sau đây?

Ca(H2PO4)2.

KCl.

(NH4)2SO4.

CaSO4.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 20: Quá trình tổng hợp ammonia từ N2 và H2 là một phản ứng thuận nghịch. Để thu được ammonia, người ta sử dụng phương pháp chưng cất hoặc hóa lỏng để tách ammonia ra khỏi hỗn hợp phản ứng. Mục đích của việc tách ammonia liên tục là gì?

Làm giảm nồng độ sản phẩm, chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận.

Làm tăng nồng độ chất phản ứng, chuyển dịch cân bằng theo chiều nghịch.

Làm tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

Làm giảm nhiệt độ của hệ phản ứng.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 21: Cho các dung dịch muối sau: NaCl, (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3. Có thể dùng dung dịch Ba(OH)2 để phân biệt bao nhiêu dung dịch trong số các dung dịch trên chỉ bằng một lần thử?

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 22: Một trong những lý do ammonia được sử dụng làm chất làm lạnh là do nó có nhiệt hóa hơi lớn. Điều này liên quan đến tính chất nào của ammonia?

Khối lượng mol nhỏ.

Khả năng tạo liên kết hydrogen mạnh giữa các phân tử.

Phân tử có cấu trúc thẳng.

Tính khử mạnh.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 23: Cho phản ứng: 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl. Trong phản ứng này, ammonia đóng vai trò gì?

Vừa là chất khử, vừa là môi trường.

Chất oxi hóa.

Chỉ là chất khử.

Chỉ là môi trường.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 24: Giải thích tại sao khi bón phân đạm ammonium (ví dụ: NH4NO3, (NH4)2SO4) cho đất kiềm (đất chứa nhiều base như Ca(OH)2), hiệu quả sử dụng phân bón thường bị giảm.

Ion ammonium bị đất kiềm hấp phụ mạnh, không cung cấp được dinh dưỡng cho cây.

Muối ammonium tan kém trong môi trường kiềm.

Đất kiềm làm tăng cường độ liên kết giữa N và H trong ion ammonium.

Ion ammonium phản ứng với base trong đất tạo ra khí ammonia bay hơi, làm mất đạm.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 25: Một học sinh tiến hành thí nghiệm nhận biết ion ammonium trong dung dịch X bằng cách thêm dung dịch NaOH và đun nóng. Học sinh quên đun nóng. Hiện tượng có thể xảy ra là gì?

Chắc chắn không có mùi khai thoát ra.

Có thể có mùi khai thoát ra nhưng rất ít hoặc không rõ rệt.

Xuất hiện kết tủa trắng.

Dung dịch chuyển màu đỏ.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 26: So sánh góc liên kết H-N-H trong phân tử NH3 (khoảng 107°) với góc liên kết H-C-H trong phân tử CH4 (khoảng 109,5°). Giải thích sự khác biệt này.

Phân tử NH3 có cặp electron không liên kết trên nguyên tử N đẩy mạnh hơn các cặp electron liên kết so với CH4 không có cặp electron không liên kết.

Nguyên tử N có độ âm điện lớn hơn C.

Nguyên tử N có kích thước nhỏ hơn C.

Phân tử NH3 có liên kết ba giữa N và H.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 27: Cho 2,24 lít khí NH3 (đktc) tác dụng với 100 ml dung dịch H2SO4 1M. Khối lượng muối ammonium sulfate ((NH4)2SO4) thu được là bao nhiêu? (Cho N = 14, H = 1, S = 32, O = 16)

6,6 g.

13,2 g.

14,52 g.

29,04 g.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 28: Trong phương pháp Ostwald sản xuất acid nitric, giai đoạn đầu tiên là oxi hóa ammonia bằng oxygen không khí có xúc tác Pt ở nhiệt độ cao. Nếu không có xúc tác hoặc dùng xúc tác không phù hợp, sản phẩm chính thu được có thể là khí nitrogen thay vì nitrogen monoxide (NO). Điều này cho thấy vai trò quan trọng của xúc tác trong phản ứng này là gì?

Làm tăng nhiệt độ phản ứng.

Làm chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận.

Làm giảm áp suất của hệ phản ứng.

Thay đổi cơ chế phản ứng để tạo ra sản phẩm mong muốn (NO) thay vì sản phẩm khác (N2).

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 29: Tại sao các muối ammonium khi hòa tan trong nước thường làm cho dung dịch có môi trường acid yếu?

Ion NH4+ là acid yếu, thủy phân trong nước tạo ra ion H+.

Ion NH4+ là base mạnh, thủy phân trong nước tạo ra ion OH-.

Các anion của muối ammonium đều là acid mạnh.

Các muối ammonium không bị thủy phân trong nước.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Tags: Bộ đề 10

Câu 30: Một lượng khí ammonia bị lẫn hơi nước. Để làm khô khí ammonia, người ta có thể dẫn khí này đi qua chất làm khô nào sau đây?

Dung dịch H2SO4 đặc.

Phosphorus(V) oxide (P2O5).

Vôi sống (CaO).

Muối CaCl2 khan.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Đề trắc nghiệm liên quan:

Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Chân Trời Sáng Tạo) Bài 13: Hydrocarbon Không No
Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Chân Trời Sáng Tạo) Bài 15: Dẫn Xuất Halogen
Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Chân Trời Sáng Tạo) Bài 14: Arene (Hydrocarbon Thơm)
Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Chân Trời Sáng Tạo) Bài 8: Hợp Chất Hữu Cơ Và Hóa Học Hữu Cơ
Đề Trắc Nghiệm Hóa Học 11 (Chân Trời Sáng Tạo) Bài 7: Sulfuric Acid Và Muối Sulfate

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Đề trắc nghiệm liên quan:

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha