Đề Trắc nghiệm Hóa học 12 - Bài 18: Nguyên tố nhóm IIA (Cánh Diều)

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Bài Tập Trắc nghiệm Hóa học 12 - Cánh diều - Bài 18: Nguyên tố nhóm IIA

Bài Tập Trắc nghiệm Hóa học 12 - Cánh diều - Bài 18: Nguyên tố nhóm IIA - Đề 06

Bài Tập Trắc nghiệm Hóa học 12 - Cánh diều - Bài 18: Nguyên tố nhóm IIA - Đề 06 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Xét các yếu tố: (1) Năng lượng ion hóa thứ nhất; (2) Bán kính nguyên tử; (3) Độ âm điện; (4) Khối lượng riêng. Theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử từ Be đến Ba trong nhóm IIA, những yếu tố nào thường có xu hướng tăng lên?

A. (1), (2)
B. (1), (3)
C. (2), (4) (trừ Mg)
D. (3), (4)

Câu 2: Beryllium (Be) có một số tính chất khác biệt đáng kể so với các kim loại kiềm thổ còn lại. Tính chất nào sau đây không điển hình của Beryllium nhưng lại điển hình cho Calcium và Barium?

A. Tạo oxit có tính lưỡng tính.
B. Tạo hợp chất có liên kết cộng hóa trị nổi bật.
C. Không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường.
D. Phản ứng mạnh mẽ với nước ở nhiệt độ thường.

Câu 3: Khi cho cùng một lượng mol mỗi kim loại kiềm thổ (trừ Be) vào lượng nước dư ở nhiệt độ thường, tốc độ phản ứng tăng dần theo thứ tự nào sau đây?

A. Mg < Ca < Sr < Ba
B. Mg < Ca < Sr < Ba
C. Ba < Sr < Ca < Mg
D. Ca < Mg < Sr < Ba

Câu 4: Oxit của kim loại nào sau đây khi cho vào nước tạo ra dung dịch có tính bazơ mạnh nhất trong nhóm IIA?

A. MgO
B. CaO
C. SrO
D. BaO

Câu 5: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Ca và CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít khí (đktc). Phần trăm khối lượng của Ca trong hỗn hợp ban đầu là bao nhiêu? (Cho Ca = 40, C = 12, O = 16)

A. 40%
B. 60%
C. 20%
D. 80%

Câu 6: Một học sinh thực hiện thí nghiệm cho dung dịch Na2CO3 dư vào lần lượt các dung dịch X, Y, Z, T chứa muối chloride của các kim loại nhóm IIA. Quan sát thấy: X tạo kết tủa trắng, Y tạo kết tủa trắng, Z không tạo kết tủa, T tạo kết tủa trắng. Biết X, Y, Z, T là CaCl2, BaCl2, MgCl2, BeCl2 (không theo thứ tự). Hãy cho biết dung dịch Z chứa muối của kim loại nào?

A. Calcium
B. Barium
C. Magnesium
D. Beryllium

Câu 7: Hợp chất X là thành phần chính của đá vôi, đá phấn, đá hoa. Hợp chất Y là thành phần chính của thạch cao sống. Công thức hóa học của X và Y lần lượt là:

A. CaSO4 và CaCO3
B. CaCO3 và CaSO4.2H2O
C. CaO và Ca(OH)2
D. Ca(OH)2 và CaCO3

Câu 8: Để nhận biết ion Ba2+ trong dung dịch, người ta thường dùng thuốc thử nào sau đây để tạo kết tủa đặc trưng?

A. Dung dịch NaCl
B. Dung dịch HCl
C. Dung dịch Na2SO4 hoặc H2SO4
D. Dung dịch HNO3

Câu 9: Một mẫu vôi sống (CaO) bị lẫn tạp chất là CaCO3 và Ca(OH)2. Để loại bỏ hoàn toàn các tạp chất, thu được CaO tinh khiết, người ta có thể nung nóng mẫu này ở nhiệt độ cao. Hiện tượng hóa học xảy ra khi nung là:

A. CaCO3 bị phân hủy thành CaO và CO2; Ca(OH)2 bị phân hủy thành CaO và H2O.
B. CaCO3 bị phân hủy thành CaO và CO2; Ca(OH)2 nóng chảy.
C. CaCO3 và Ca(OH)2 nóng chảy thành một hỗn hợp lỏng.
D. Chỉ có CaCO3 bị phân hủy, Ca(OH)2 không bị ảnh hưởng ở nhiệt độ nung vôi.

Câu 10: Dung dịch Ca(HCO3)2 chỉ tồn tại trong điều kiện nào và bị phân hủy khi đun nóng. Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân Ca(HCO3)2 trong dung dịch là:

A. CaO, CO2, H2O
B. CaCO3, H2O
C. Ca(OH)2, CO2
D. CaCO3, CO2, H2O

Câu 11: Trong quá trình xử lý nước thải công nghiệp chứa axit, người ta thường sử dụng vôi tôi (Ca(OH)2) thay vì xút (NaOH) vì lý do chính nào sau đây?

A. Ca(OH)2 rẻ tiền hơn và ít gây nguy hiểm hơn NaOH.
B. Ca(OH)2 là bazơ mạnh hơn NaOH.
C. Ca(OH)2 tạo ra kết tủa giúp lắng cặn tốt hơn NaOH.
D. Ca(OH)2 chỉ phản ứng với axit mạnh, không phản ứng với axit yếu.

Câu 12: Một mẫu kim loại X thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu được 3,36 lít khí H2 (đktc). Mặt khác, khi cho cùng lượng kim loại X này tác dụng với lượng O2 dư, thu được 10 gam oxit Y. Xác định kim loại X. (Cho H = 1, O = 16, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87.6, Ba = 137)

A. Ca
B. Mg
C. Sr
D. Ba

Câu 13: Dung dịch X chứa Ba(OH)2. Sục khí CO2 vào dung dịch X. Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa Y vào thể tích khí CO2 đã dùng như sau: (Giả sử có đồ thị dạng: kết tủa tăng đến cực đại rồi giảm đến 0). Điểm cuối cùng của đồ thị (kết tủa tan hết) ứng với phản ứng nào xảy ra?

A. Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3↓ + H2O
B. BaCO3 + H2O + CO2 → Ba(HCO3)2
C. BaCO3 + H2O + CO2 → Ba(HCO3)2
D. Ba(OH)2 + 2CO2 → Ba(HCO3)2

Câu 14: Một hỗn hợp rắn gồm MgCO3 và CaCO3. Nung nóng hỗn hợp này đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z và khí CO2. Chất rắn Z tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 1M. Nếu cho toàn bộ lượng khí CO2 thu được hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư thì thu được 10 gam kết tủa. Tính tổng khối lượng của hỗn hợp rắn ban đầu. (Cho Mg = 24, Ca = 40, C = 12, O = 16)

A. 18.4 gam
B. 20.0 gam
C. 16.8 gam
D. 21.2 gam

Câu 15: Khi đốt nóng muối chloride của một kim loại X thuộc nhóm IIA trong ngọn lửa đèn khí không màu, thấy ngọn lửa có màu đỏ son. Kim loại X là:

A. Ca
B. Sr
C. Ba
D. Mg

Câu 16: Calcium hydroxide (Ca(OH)2) được sử dụng rộng rãi trong nhiều lĩnh vực. Ứng dụng nào sau đây không phải là ứng dụng của Ca(OH)2?

A. Làm vật liệu xây dựng (vữa xây).
B. Xử lý nước thải, nước uống.
C. Sản xuất axit sulfuric.
D. Khử chua đất trong nông nghiệp.

Câu 17: So sánh tính tan của các muối sulfate của kim loại nhóm IIA: MgSO4, CaSO4, SrSO4, BaSO4. Thứ tự độ tan giảm dần là:

A. MgSO4 > CaSO4 > SrSO4 > BaSO4
B. BaSO4 > SrSO4 > CaSO4 > MgSO4
C. CaSO4 > MgSO4 > SrSO4 > BaSO4
D. BaSO4 > CaSO4 > SrSO4 > MgSO4

Câu 18: Điện phân nóng chảy muối chloride nào sau đây sẽ thu được kim loại Calcium?

A. CaCl2 (dung dịch)
B. CaCl2 (nóng chảy)
C. CaSO4 (nóng chảy)
D. CaCO3 (nóng chảy)

Câu 19: Cho 0,1 mol kim loại Ba tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch HCl 1M. Tính thể tích khí H2 thoát ra ở điều kiện chuẩn (25 độ C, 1 bar). (Cho Ba = 137, H = 1, Cl = 35.5)

A. 1.2395 lít
B. 2.479 lít
C. 2.479 lít
D. 4.958 lít

Câu 20: Phản ứng nào sau đây giải thích hiện tượng "nước chảy đá mòn" hoặc sự hình thành hang động trong vùng đá vôi?

A. CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2
B. CaCO3 → CaO + CO2
C. CaO + H2O → Ca(OH)2
D. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Câu 21: Trộn vôi bột (CaO) với cát và nước theo một tỉ lệ nhất định để tạo thành vữa xây dựng. Phản ứng hóa học chính xảy ra khi vữa đóng rắn trong không khí là gì?

A. CaO + H2O → Ca(OH)2
B. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
C. CaO + CO2 → CaCO3
D. Ca(OH)2 + SiO2 → CaSiO3 + H2O

Câu 22: Dung dịch X chứa CaCl2. Để loại bỏ ion Ca2+ ra khỏi dung dịch X mà không đưa ion lạ vào (hoặc đưa ion dễ loại bỏ sau này), người ta có thể dùng dung dịch muối nào sau đây?

A. NaCl
B. KNO3
C. Na2SO4
D. Na2CO3

Câu 23: Sắp xếp các hydroxide sau đây theo thứ tự tính bazơ tăng dần: Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.

A. Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Sr(OH)2 < Ba(OH)2
B. Ba(OH)2 < Sr(OH)2 < Ca(OH)2 < Mg(OH)2
C. Ca(OH)2 < Mg(OH)2 < Sr(OH)2 < Ba(OH)2
D. Ba(OH)2 < Sr(OH)2 < Mg(OH)2 < Ca(OH)2

Câu 24: Thạch cao nung (CaSO4.0,5H2O hoặc CaSO4.1/2H2O) được sử dụng phổ biến để bó bột trong y học. Khi trộn với nước, thạch cao nung sẽ:

A. Hòa tan hoàn toàn tạo dung dịch.
B. Phân hủy tạo thành CaO và SO3.
C. Kết hợp với nước tạo thành thạch cao sống (CaSO4.2H2O) và đông cứng.
D. Phản ứng với nước tạo thành Ca(OH)2 và H2SO4.

Câu 25: Cho 5,6 gam CaO tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 2M. Thể tích dung dịch HNO3 đã phản ứng là bao nhiêu? (Cho Ca = 40, O = 16, H = 1, N = 14)

A. 0.1 lít
B. 0.2 lít
C. 0.05 lít
D. 0.25 lít

Câu 26: Magnesium (Mg) có nhiều ứng dụng quan trọng. Ứng dụng nào sau đây không phải là ứng dụng chính của kim loại Magnesium hoặc hợp kim của nó?

A. Chế tạo hợp kim nhẹ, bền dùng trong công nghiệp máy bay, ô tô.
B. Chế tạo dây pháo sáng, đèn flash chụp ảnh (trước đây).
C. Làm chất khử trong luyện kim.
D. Làm dây dẫn điện trong gia đình.

Câu 27: Cho một lượng kim loại X thuộc nhóm IIA tác dụng với nước thu được 2.479 lít khí H2 (đkc) và dung dịch Y chứa 11.1 gam chất tan. Xác định kim loại X. (Cho H = 1, O = 16, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87.6, Ba = 137)

A. Mg
B. Ca
C. Sr
D. Ba

Câu 28: So sánh nhiệt độ nóng chảy của các kim loại nhóm IIA từ Ca đến Ba. Xu hướng chung của nhiệt độ nóng chảy là:

A. Tăng dần.
B. Giảm dần.
C. Biến đổi không theo quy luật rõ ràng (Ca > Sr > Ba).
D. Hầu như không đổi.

Câu 29: Phản ứng nào sau đây mô tả quá trình tôi vôi, tức là chuyển hóa vôi sống thành vôi tôi?

A. CaO + H2O → Ca(OH)2
B. CaCO3 → CaO + CO2
D. Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2

Câu 30: Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0.1M tác dụng với 300 ml dung dịch Na2SO4 0.05M. Tính khối lượng kết tủa thu được. (Cho Ba = 137, S = 32, O = 16)

A. 1.165 gam
B. 1.645 gam
C. 2.33 gam
D. 3.29 gam

1 / 30