Đề Trắc nghiệm Hóa học 12 – Bài 18: Nguyên tố nhóm IIA (Chân Trời Sáng Tạo)

Câu 1: Nguyên tố X thuộc nhóm IIA, chu kì 3. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X ở trạng thái cơ bản là gì?

• A. [Ne]3s¹
• B. [Ar]4s²
• C. 3s¹
• D. 3s²

Câu 2: Dãy các kim loại nhóm IIA được sắp xếp theo chiều tăng dần tính khử là:

• A. Ba, Sr, Ca, Mg, Be
• B. Be, Mg, Ca, Sr, Ba
• C. Be < Mg < Ca < Sr < Ba
• D. Ba < Sr < Ca < Mg < Be

Câu 3: Cho 0,1 mol một kim loại M thuộc nhóm IIA tác dụng hết với nước thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Kim loại M là:

• A. Mg
• B. Ca
• C. Ba
• D. Be

Câu 4: Hiện tượng nào xảy ra khi cho dung dịch Ca(OH)₂ dư vào dung dịch Ca(HCO₃)₂?

• A. Xuất hiện kết tủa trắng.
• B. Sủi bọt khí không màu.
• C. Dung dịch chuyển màu hồng.
• D. Không có hiện tượng gì xảy ra.

Câu 5: Nước cứng là nước chứa nhiều ion kim loại nào sau đây?

• A. Na⁺ và K⁺
• B. Fe²⁺ và Al³⁺
• C. Ca²⁺ và Mg²⁺
• D. Cl⁻ và SO₄²⁻

Câu 6: Để làm mềm nước cứng vĩnh cửu, người ta thường sử dụng hóa chất nào sau đây?

• A. HCl
• B. Ca(OH)₂ (lượng vừa đủ)
• C. NaCl
• D. Na₂CO₃ hoặc Na₃PO₄

Câu 7: Cho các phát biểu sau về tính chất hóa học của kim loại nhóm IIA: (a) Có tính khử mạnh; (b) Chỉ tác dụng với nước ở nhiệt độ cao; (c) Tác dụng với dung dịch axit giải phóng H₂; (d) Tác dụng với dung dịch muối của kim loại kém hoạt động hơn. Số phát biểu đúng là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 8: Để điều chế kim loại Ca trong công nghiệp, người ta sử dụng phương pháp nào sau đây?

• A. Điện phân dung dịch CaCl₂.
• B. Điện phân nóng chảy CaCl₂.
• C. Dùng kim loại Na khử CaCl₂.
• D. Thủy luyện.

Câu 9: Cho 1,2 gam kim loại Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư. Thể tích khí H₂ thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn là bao nhiêu lít?

• A. 1,12
• B. 2,24
• C. 0,56
• D. 0,05

Câu 10: Khi nung nóng đá vôi (thành phần chính là CaCO₃) xảy ra phản ứng hóa học nào?

• A. CaCO₃ → Ca + CO₂ + O₂
• B. CaCO₃ + H₂O → Ca(OH)₂ + CO₂
• C. CaCO₃ → CaO + CO₂
• D. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

Câu 11: Chất nào sau đây được dùng để xử lý nước thải công nghiệp có tính axit?

• A. NaCl
• B. Ca(OH)₂
• C. H₂SO₄
• D. NaNO₃

Câu 12: Một mẫu nước được xác định chứa các ion sau: Ca²⁺, Mg²⁺, HCO₃⁻, Cl⁻. Loại nước này thuộc loại nước cứng nào?

• A. Nước mềm
• B. Nước cứng tạm thời
• C. Nước cứng vĩnh cửu
• D. Nước cứng toàn phần

Câu 13: Cho dung dịch chứa 0,02 mol CaCl₂ và 0,03 mol MgSO₄ tác dụng với dung dịch chứa 0,04 mol NaOH. Khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu gam?

• A. 0,58
• B. 1,16
• C. 2,32
• D. 3,48

Câu 14: Phản ứng nào sau đây không xảy ra ở nhiệt độ thường?

• A. Mg + H₂O
• B. Ca + H₂O
• C. Ba + 2HCl
• D. CaO + H₂O

Câu 15: Khi đun sôi nước cứng tạm thời, xảy ra phản ứng hóa học nào gây giảm độ cứng?

• A. Sự bay hơi nước làm tăng nồng độ chất tan.
• B. Các muối hiđrocacbonat bị phân hủy tạo kết tủa.
• C. Oxi trong nước oxy hóa các ion kim loại.
• D. CO₂ trong nước bay đi làm giảm khả năng hòa tan muối.

Câu 16: Cho 4,48 lít khí CO₂ (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,5M. Khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu gam?

• (No answer options found for this question in the provided text)

Câu 1: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố kim loại nhóm IIA có dạng chung là gì?

• A. ns¹
• B. np²
• C. ns²np²
• D. ns²

Câu 2: Dãy các kim loại nhóm IIA được sắp xếp theo chiều tính khử tăng dần là:

• A. Ba, Sr, Ca, Mg, Be
• B. Be < Mg < Ca < Sr < Ba
• C. Ba < Sr < Ca < Mg < Be
• D. Be, Mg, Ca, Sr, Ba

Câu 3: Cho 0,02 mol một kim loại M thuộc nhóm IIA tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl, thu được 0,02 mol khí H₂. Kim loại M là:

• A. Mg (M=24)
• B. Ca (M=40)
• C. Ba (M=137)
• D. Be (M=9)

Câu 4: Hiện tượng nào xảy ra khi sục từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)₂)?

• A. Xuất hiện kết tủa trắng không tan.
• B. Dung dịch chuyển màu xanh.
• C. Xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần.
• D. Sủi bọt khí mạnh.

Câu 5: Thành phần ion gây nên tính cứng của nước là:

• A. Ca²⁺ và Mg²⁺
• B. Na⁺ và K⁺
• C. Cl⁻ và SO₄²⁻
• D. HCO₃⁻ và NO₃⁻

Câu 6: Phương pháp nào sau đây có thể làm mềm cả nước cứng tạm thời và nước cứng vĩnh cửu?

• A. Đun nóng.
• B. Dùng dung dịch Ca(OH)₂ vừa đủ.
• C. Dùng dung dịch HCl.
• D. Dùng dung dịch Na₂CO₃ hoặc Na₃PO₄.

Câu 7: Cho các phát biểu sau về kim loại nhóm IIA: (1) Chúng đều là kim loại nhẹ, mềm, có màu trắng bạc; (2) Tính khử tăng dần từ Be đến Ba; (3) Tất cả đều tác dụng mạnh với nước ở nhiệt độ thường; (4) Oxit của chúng là oxit bazơ. Số phát biểu đúng là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 8: Trong công nghiệp, kim loại Ba được điều chế bằng phương pháp nào?

• A. Điện phân dung dịch BaCl₂.
• B. Dùng kim loại K khử BaO.
• C. Điện phân nóng chảy BaCl₂.
• D. Thủy luyện dung dịch Ba(NO₃)₂.

Câu 9: Cho 2,4 gam kim loại Mg vào 100 ml dung dịch CuSO₄ 0,5M. Sau khi phản ứng hoàn toàn, khối lượng kim loại thu được là bao nhiêu gam?

• A. 3,2
• B. 2,4
• C. 5,6
• D. 0,05

Câu 10: Chất rắn X màu trắng, rất ít tan trong nước. Khi nung nóng X ở nhiệt độ cao thu được chất rắn Y và khí Z. Khí Z là nguyên nhân gây ra hiệu ứng nhà kính. Chất rắn X là:

• A. Ca(OH)₂
• B. CaCO₃
• C. CaSO₄
• D. CaO

Câu 11: Chất nào sau đây được sử dụng làm chất hút ẩm trong phòng thí nghiệm?

• A. CaCO₃
• B. CaSO₄
• C. CaO
• D. CaCl₂ (khan)

Câu 12: Một mẫu nước chứa các ion Ca²⁺, Mg²⁺, Cl⁻, SO₄²⁻. Để loại bỏ các ion Ca²⁺ và Mg²⁺ khỏi mẫu nước này, có thể thêm dung dịch chứa chất nào sau đây?

• A. Na₂CO₃
• B. Ca(OH)₂
• C. NaCl
• D. HCl

Câu 13: Một học sinh làm thí nghiệm cho kim loại X thuộc nhóm IIA vào một cốc nước ở nhiệt độ phòng. Quan sát thấy kim loại tan chậm và có khí không màu thoát ra. Kim loại X có thể là:

• A. Mg
• B. Ca
• C. Ba
• D. Be

Câu 14: Để loại bỏ lớp cặn (thành phần chính là CaCO₃ và MgCO₃) bám trong các dụng cụ đun nước, người ta có thể sử dụng dung dịch nào sau đây một cách an toàn và hiệu quả?

• A. Dung dịch muối ăn (NaCl).
• B. Dung dịch giấm ăn.
• C. Dung dịch xà phòng.
• D. Nước sôi.

Câu 15: Nhận xét nào sau đây về khả năng phản ứng với nước của các kim loại kiềm thổ (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) là đúng?

• A. Tất cả đều phản ứng mạnh với nước lạnh.
• B. Tất cả đều không phản ứng với nước ở bất kỳ nhiệt độ nào.
• C. Khả năng phản ứng với nước giảm dần từ Be đến Ba.
• D. Khả năng phản ứng với nước tăng dần từ Be đến Ba.

Câu 16: Cho 2,24 lít khí CO₂ (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,5M. Khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu gam?

• A. 0
• B. 5,0
• C. 10,0
• D. 20,0

Câu 17: Công thức hóa học của thạch cao nung là:

• A. CaSO₄.0.5H₂O
• B. CaSO₄.2H₂O
• C. CaSO₄
• D. CaCO₃

Câu 18: Một mẫu nước X chứa các ion Ca²⁺, Mg²⁺, HCO₃⁻, Cl⁻. Để làm mềm nước X theo phương pháp hóa học, người ta có thể thêm lượng vừa đủ dung dịch Ca(OH)₂ và sau đó đun nóng. Vai trò của việc thêm Ca(OH)₂ (vừa đủ) trong quá trình này là gì?

• A. Trung hòa gốc Cl⁻ và SO₄²⁻.
• B. Chuyển các ion Ca²⁺ và Mg²⁺ thành dạng tan.
• C. Chuyển các ion Ca²⁺ và Mg²⁺ (ban đầu và tạo ra từ HCO₃⁻) thành kết tủa không tan.
• D. Giúp nước dễ bay hơi hơn khi đun nóng.

Câu 19: Tại sao khi điện phân nóng chảy CaCl₂ để điều chế kim loại Ca trong công nghiệp, người ta thường trộn thêm KCl hoặc CaF₂?

• A. Làm tăng hiệu suất điện phân.
• B. Hạ thấp nhiệt độ nóng chảy của CaCl₂.
• C. Ngăn cản sự tạo thành Cl₂ ở cực dương.
• D. Tăng khả năng dẫn điện của chất điện li.

Câu 20: Trộn 50 ml dung dịch MgCl₂ 0,2M với 50 ml dung dịch NaOH 0,1M. Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là bao nhiêu gam?

• A. 0,145
• B. 0,29
• C. 0,58
• D. 0,005

Câu 21: Ứng dụng nào sau đây không phải là ứng dụng chính của Canxi oxit (CaO)?

• A. Sản xuất xi măng.
• B. Khử chua đất nông nghiệp.
• C. Làm chất hút ẩm.
• D. Sản xuất phân bón hóa học.

Câu 22: Trong cùng chu kì, so với kim loại nhóm IA, kim loại nhóm IIA có điểm nóng chảy và điểm sôi thường cao hơn. Nguyên nhân chủ yếu là do:

• A. Liên kết kim loại trong nhóm IIA mạnh hơn.
• B. Kim loại nhóm IIA có khối lượng mol lớn hơn.
• C. Kim loại nhóm IIA có tính khử mạnh hơn.
• D. Kim loại nhóm IIA có cấu trúc mạng tinh thể kém đặc khít hơn.

Câu 23: Cho kim loại Ba vào dung dịch Al₂(SO₄)₃. Hiện tượng quan sát được là:

• A. Dung dịch chuyển màu xanh.
• B. Chỉ có khí thoát ra.
• C. Chỉ có kết tủa trắng xuất hiện.
• D. Có khí thoát ra và xuất hiện kết tủa trắng.

Câu 24: Trong nông nghiệp, để cải tạo đất chua (giảm độ axit), người ta thường sử dụng:

• A. Vôi sống (CaO).
• B. Phèn chua.
• C. Muối ăn (NaCl).
• D. Axit sunfuric loãng.

Câu 25: Kim loại Mg phản ứng với dung dịch nào sau đây ở nhiệt độ thường tạo ra khí H₂?

• A. Nước.
• B. Dung dịch HCl loãng.
• C. Dung dịch NaOH.
• D. Dung dịch MgSO₄.

Câu 26: Hợp chất X là thành phần chính của đá vôi, đá phấn, đá hoa cương và vỏ các loài sò, ốc. Công thức hóa học của X là:

• A. Ca(OH)₂
• B. CaO
• C. CaCO₃
• D. CaSO₄

Câu 27: Cho 0,015 mol kim loại Ca vào 100 ml dung dịch HCl 0,2M. Sau khi phản ứng hoàn toàn, dung dịch thu được chứa những chất tan nào?

• A. CaCl₂
• B. CaCl₂ và HCl
• C. Ca(OH)₂ và CaCl₂
• D. Chỉ có Ca(OH)₂

Câu 28: Nhận xét nào sau đây về tính chất vật lý của các kim loại nhóm IIA là không chính xác?

• A. Đều có màu trắng bạc.
• B. Đều là kim loại nhẹ.
• C. Độ cứng tăng dần từ Be đến Ba.
• D. Đều dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

Câu 29: Trong y học, muối sulfate của kim loại nào thuộc nhóm IIA được nghiền mịn và trộn với nước để làm bột bó bột khi bị gãy xương?

• A. Magie.
• B. Canxi.
• C. Bari.
• D. Stronti.

Câu 30: So với kim loại kiềm (nhóm IA) cùng chu kì, kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) có thế năng ion hóa thứ nhất (I₁) như thế nào?

• A. Cao hơn.
• B. Thấp hơn.
• C. Bằng nhau.
• D. Không thể so sánh được.

Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm IIA ở trạng thái cơ bản được biểu diễn chung là:

• A. ns¹
• B. ns²
• C. ns²np²
• D. (n-1)d¹⁰ns²

Câu 2: Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng, tính chất hóa học đặc trưng của các nguyên tố nhóm IIA trong các phản ứng là gì?

• A. Tính oxi hóa mạnh
• B. Tính lưỡng tính
• C. Tính khử mạnh
• D. Tính acid mạnh

Câu 3: Xu hướng biến đổi tính chất hóa học của các nguyên tố nhóm IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) trong chu kì lớn từ trái sang phải và trong nhóm từ trên xuống dưới là gì?

• A. Tính khử tăng dần từ Be đến Ba.
• B. Tính khử giảm dần từ Be đến Ba.
• C. Tính oxi hóa tăng dần từ Be đến Ba.
• D. Các kim loại này có tính chất tương tự nhau và không có xu hướng rõ rệt.

Câu 4: Hiện tượng nào xảy ra khi cho một mẩu nhỏ kim loại Ba vào cốc nước cất có nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein?

• A. Mẩu Ba tan chậm, có khí thoát ra, dung dịch chuyển màu xanh.
• B. Mẩu Ba tan nhanh, có khí thoát ra, dung dịch không đổi màu.
• C. Mẩu Ba không tan, không có khí thoát ra.
• D. Mẩu Ba tan nhanh, có khí không màu thoát ra, dung dịch chuyển màu hồng.

Câu 5: Tại sao Be không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường, trong khi các kim loại kiềm thổ khác như Ca, Sr, Ba phản ứng dễ dàng?

• A. Be là kim loại phi kim.
• B. Be có bán kính nguyên tử nhỏ, năng lượng ion hóa lớn và tạo lớp màng oxit bền.
• C. Be là kim loại chuyển tiếp.
• D. Be có khối lượng riêng quá lớn.

Câu 6: Trong công nghiệp, kim loại Mg được điều chế chủ yếu bằng phương pháp nào?

• A. Điện phân nóng chảy MgCl₂.
• B. Điện phân dung dịch MgCl₂.
• C. Dùng chất khử mạnh (ví dụ: Na, K) khử MgO ở nhiệt độ cao.
• D. Thủy luyện dung dịch muối Mg²⁺.

Câu 7: Oxit nào sau đây khi cho vào nước dư sẽ tạo thành dung dịch bazơ mạnh?

• A. MgO
• B. BeO
• C. CaO
• D. Al₂O₃

Câu 8: Chất nào sau đây được sử dụng rộng rãi trong y học làm thuốc chống acid dạ dày?

• A. CaCO₃
• B. Mg(OH)₂
• C. BaSO₄
• D. CaSO₄

Câu 9: Một mẫu nước được xác định chứa các ion Ca²⁺, Mg²⁺, HCO₃⁻, Cl⁻. Mẫu nước này thuộc loại nước cứng nào?

• A. Nước mềm
• B. Nước cứng vĩnh cửu
• C. Nước cất
• D. Nước cứng toàn phần

Câu 10: Phương pháp nào sau đây có thể làm mềm nước cứng tạm thời nhưng không làm mềm nước cứng vĩnh cửu?

• A. Đun nóng nước.
• B. Cho dung dịch Na₂CO₃ vào.
• C. Cho dung dịch Na₃PO₄ vào.
• D. Dùng chất trao đổi ion.

Câu 11: Để loại bỏ ion Ca²⁺ và Mg²⁺ ra khỏi nước cứng vĩnh cửu, người ta thường sử dụng hóa chất nào sau đây?

• A. HCl
• B. Ca(OH)₂ vừa đủ
• C. Na₂CO₃ hoặc Na₃PO₄
• D. NaCl

Câu 12: Hiện tượng thạch nhũ trong hang động được hình thành chủ yếu do quá trình hóa học nào liên quan đến hợp chất của kim loại kiềm thổ?

• A. Sự oxi hóa kim loại Ca bởi nước.
• B. Sự hòa tan CaCO₃ trong nước nguyên chất.
• C. Sự kết tinh của CaSO₄.
• D. Sự phân hủy của Ca(HCO₃)₂ trong dung dịch khi CO₂ thoát ra.

Câu 13: Cho sơ đồ phản ứng sau: X + dung dịch NaOH → kết tủa Y. Nung Y ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z. Cho Z tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch chứa một muối duy nhất. X có thể là chất nào sau đây?

• A. MgCl₂
• B. AlCl₃
• C. FeCl₂
• D. (NH₄)₂SO₄

Câu 14: Trộn 200 mL dung dịch CaCl₂ 0,1 M với 300 mL dung dịch Na₂CO₃ 0,05 M. Khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu?

• A. 1,0 g
• B. 2,0 g
• C. 1,5 g
• D. 2,5 g

Câu 15: Nước cứng gây nhiều tác hại trong đời sống và sản xuất, ví dụ như giảm khả năng tạo bọt của xà phòng, tạo cặn trong ấm đun nước và đường ống. Tác hại này chủ yếu là do:

• A. Các ion Ca²⁺ và Mg²⁺ tạo kết tủa hoặc hợp chất khó tan với một số chất.
• B. Nước cứng có pH thấp hơn nước mềm.
• C. Nước cứng chứa nhiều vi khuẩn gây hại.
• D. Nước cứng có nhiệt độ sôi cao hơn.

Câu 16: Cho 1,2 gam kim loại X thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu được 0,672 lít khí H₂ (đktc). Kim loại X là?

• A. Mg (M=24)
• B. Be (M=9)
• C. Ca (M=40)
• D. Sr (M=87.6)

Câu 17: Một cốc nước chứa ion Ca²⁺, Mg²⁺, HCO₃⁻. Khi đun sôi cốc nước này, xảy ra phản ứng hóa học nào sau đây?

• A. Ca²⁺ + 2Cl⁻ → CaCl₂
• B. Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + H₂O + CO₂↑
• C. Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓
• D. Mg²⁺ + SO₄²⁻ → MgSO₄

Câu 18: Để nhận biết ion Ca²⁺ trong dung dịch, có thể dùng dung dịch chứa anion nào sau đây để tạo kết tủa trắng?

• A. CO₃²⁻
• B. NO₃⁻
• C. Cl⁻
• D. Na⁺

Câu 19: Cho các phát biểu sau về tính chất của Be và các kim loại kiềm thổ còn lại (Mg, Ca, Sr, Ba): (1) Be là kim loại lưỡng tính. (2) BeO và Be(OH)₂ là các hợp chất lưỡng tính. (3) Tất cả các kim loại kiềm thổ đều phản ứng mạnh với nước ở nhiệt độ thường. (4) Hydroxit của các kim loại kiềm thổ (trừ Be) là bazơ mạnh. Số phát biểu đúng là?

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 20: Một hỗn hợp gồm Mg và CaCO₃. Cho hỗn hợp này tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư. Khí thoát ra là:

• A. H₂
• B. CO₂
• C. O₂
• D. H₂ và CO₂

Câu 21: Vôi sống (CaO) được sản xuất bằng cách nung đá vôi (CaCO₃) ở nhiệt độ cao. Phản ứng này là một phản ứng nhiệt phân. Để thu được 5,6 tấn vôi sống với hiệu suất phản ứng đạt 80%, khối lượng đá vôi cần dùng là bao nhiêu?

• A. 10,0 tấn
• B. 12,5 tấn
• C. 8,0 tấn
• D. 11,2 tấn

Câu 22: Dung dịch Ca(OH)₂ (nước vôi trong) được sử dụng trong nhiều lĩnh vực. Một trong những ứng dụng quan trọng của nó là:

• A. Làm nguyên liệu sản xuất thủy tinh.
• B. Làm chất chống acid trong y học.
• C. Làm mềm nước cứng tạm thời.
• D. Sản xuất phân bón hóa học.

Câu 23: Cho các muối sau: MgCl₂, Ca(HCO₃)₂, MgSO₄, CaCl₂. Muối nào khi đun nóng dung dịch sẽ tạo kết tủa?

• A. MgCl₂
• B. Ca(HCO₃)₂
• C. MgSO₄
• D. CaCl₂

Câu 24: Khi cho kim loại Na vào dung dịch MgSO₄, hiện tượng quan sát được là gì?

• A. Kim loại Na tan ra và có kim loại Mg màu trắng bám vào mẩu Na.
• B. Có khí không màu thoát ra và dung dịch chuyển sang màu xanh.
• C. Có khí không màu thoát ra và xuất hiện kết tủa trắng.
• D. Không có hiện tượng gì xảy ra.

Câu 25: Thạch cao nung (CaSO₄.0,5H₂O hoặc CaSO₄.H₂O) được dùng để đúc tượng, bó bột vì:

• A. Khi nhào với nước tạo thành khối rắn nhanh chóng.
• B. Có khả năng dẫn điện tốt.
• C. Có nhiệt độ nóng chảy thấp.
• D. Là chất khí ở nhiệt độ thường.

Câu 26: Để làm sạch lớp cặn (chủ yếu là CaCO₃, MgCO₃) bám ở đáy ấm đun nước, người ta có thể dùng dung dịch nào sau đây?

• A. Dung dịch NaOH đặc.
• B. Dung dịch NaCl bão hòa.
• C. Dung dịch nước vôi trong.
• D. Dung dịch giấm ăn.

Câu 27: Cho các dung dịch sau: MgCl₂, CaCl₂, BaCl₂, NaCl. Dùng dung dịch Na₂CO₃ có thể phân biệt được bao nhiêu dung dịch?

• A. 1 (phân biệt nhóm tạo kết tủa với nhóm không tạo kết tủa)
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 28: Cho 0,01 mol Ca(OH)₂ vào 100 mL dung dịch NaHCO₃ 0,15 M. Khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu?

• A. 1,0 g
• B. 0,75 g
• C. 1,5 g
• D. 0,5 g

Câu 29: Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: Ca(OH)₂(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + 2H₂O(l) được tính dựa trên nhiệt tạo thành chuẩn của các chất. Nếu biết ∆fH⁰(Ca(OH)₂, s), ∆fH⁰(HCl, aq), ∆fH⁰(CaCl₂, aq), ∆fH⁰(H₂O, l), công thức tính ∆rH⁰ của phản ứng là gì?

• A. ∆fH⁰(CaCl₂, aq) + ∆fH⁰(H₂O, l) - ∆fH⁰(Ca(OH)₂, s) - ∆fH⁰(HCl, aq)
• B. ∆fH⁰(Ca(OH)₂, s) + ∆fH⁰(HCl, aq) - ∆fH⁰(CaCl₂, aq) - ∆fH⁰(H₂O, l)
• C. ∆fH⁰(CaCl₂, aq) + 2∆fH⁰(H₂O, l) + ∆fH⁰(Ca(OH)₂, s) + 2∆fH⁰(HCl, aq)
• D. ∆fH⁰(CaCl₂, aq) + 2∆fH⁰(H₂O, l) - ∆fH⁰(Ca(OH)₂, s) - 2∆fH⁰(HCl, aq)

Câu 30: Khi nung nóng hoàn toàn 18,4 gam hỗn hợp hai muối carbonate của hai kim loại thuộc nhóm IIA kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn, thu được 9,6 gam chất rắn và khí X. Hai kim loại đó là?

• A. Mg và Ca
• B. Ca và Sr
• C. Sr và Ba
• D. Be và Mg

Câu 1: Nguyên tố X thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X có dạng như thế nào?

• A. ns¹
• B. ns²
• C. ns²np²
• D. ns²np⁶

Câu 2: Khả năng phản ứng với nước của các kim loại kiềm thổ thay đổi như thế nào theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử (từ Be đến Ba)?

• A. Giảm dần.
• B. Không thay đổi.
• C. Tăng dần.
• D. Ban đầu tăng sau đó giảm.

Câu 3: Khi cho một mẩu kim loại X (thuộc nhóm IIA, trừ Be) vào lượng dư dung dịch HCl loãng, thu được dung dịch Y và khí Z. Nếu cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, thu được kết tủa T. Phát biểu nào sau đây là đúng?

• A. Khí Z là O₂.
• B. Kết tủa T tan hết trong dung dịch NaOH dư.
• C. Kim loại X có thể là Beri.
• D. Kết tủa T là hiđroxit của kim loại X.

Câu 4: Hiện tượng thạch nhũ trong các hang động đá vôi được hình thành chủ yếu do sự chuyển hóa thuận nghịch của chất nào sau đây?

• A. CaCO₃
• B. CaO
• C. Ca(HCO₃)₂
• D. Ca(OH)₂

Câu 5: Nước cứng là nước chứa nhiều ion kim loại nào sau đây?

• A. Ca²⁺ và Mg²⁺
• B. Na⁺ và K⁺
• C. Fe²⁺ và Al³⁺
• D. Cl⁻ và SO₄²⁻

Câu 6: Để làm mềm nước cứng tạm thời, người ta có thể đun sôi nước. Giải thích nào sau đây là đúng về cơ chế làm mềm nước bằng phương pháp đun sôi?

• A. Các ion Ca²⁺ và Mg²⁺ bị bay hơi.
• B. Các muối hiđrocacbonat tan bị phân hủy tạo thành kết tủa carbonat không tan.
• C. Nước bị khử ion Ca²⁺ và Mg²⁺ thành kim loại.
• D. Các anion Cl⁻ và SO₄²⁻ bị loại bỏ.

Câu 7: Chất nào sau đây có thể dùng để làm mềm cả nước cứng tạm thời và nước cứng vĩnh cửu?

• A. NaCl
• B. Ca(OH)₂ (với lượng vừa đủ)
• C. Na₂CO₃
• D. HCl

Câu 8: Trong công nghiệp, kim loại magnesium được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy muối MgCl₂. Tại cực âm (cathode) xảy ra quá trình nào?

• A. Mg → Mg²⁺ + 2e
• B. 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e
• C. 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH⁻
• D. Mg²⁺ + 2e → Mg

Câu 9: Khi hòa tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại X thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl dư, thu được 0,672 lít khí H₂ (đktc). Kim loại X là?

• A. Mg
• B. Ba
• C. Ca
• D. Sr

Câu 10: Một mẫu nước có chứa các ion: Ca²⁺, Mg²⁺, HCO₃⁻, Cl⁻, SO₄²⁻. Mẫu nước này thuộc loại nước cứng nào?

• A. Nước mềm.
• B. Nước cứng tạm thời.
• C. Nước cứng vĩnh cửu.
• D. Nước cứng toàn phần.

Câu 11: Khi cho dung dịch Ca(OH)₂ vào dung dịch Ca(HCO₃)₂, hiện tượng xảy ra là gì?

• A. Xuất hiện kết tủa trắng.
• B. Có khí thoát ra.
• C. Dung dịch chuyển màu.
• D. Không có hiện tượng gì xảy ra.

Câu 12: Trong các ứng dụng sau, ứng dụng nào không phải của các hợp chất của canxi?

• A. Sản xuất xi măng.
• B. Làm vật liệu xây dựng.
• C. Làm chất bó bột trong y tế.
• D. Sản xuất phân đạm (ure).

Câu 13: Cho các phát biểu sau về tính chất hóa học của kim loại kiềm thổ: (a) Các kim loại kiềm thổ đều có tính khử mạnh. (b) Tính khử tăng dần từ Be đến Ba. (c) Beryli phản ứng dễ dàng với nước ở nhiệt độ thường. (d) Các oxit của kim loại kiềm thổ (trừ BeO) tác dụng được với nước tạo thành dung dịch base. Số phát biểu đúng là?

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 14: Phân tích một mẫu nước cho thấy nồng độ ion Ca²⁺ là 0,002 M và Mg²⁺ là 0,001 M. Tổng nồng độ (theo mmol/L) của các ion gây ra độ cứng trong mẫu nước này là bao nhiêu?

• A. 0,003 mmol/L
• B. 3 mmol/L
• C. 0,003 M
• D. 3 M

Câu 15: Cho các chất sau: Ca(OH)₂, Na₂CO₃, HCl, Ca(HCO₃)₂. Có bao nhiêu chất có thể tác dụng với dung dịch Ca(HCO₃)₂?

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 16: Hiện tượng nào sau đây xảy ra khi đun nóng dung dịch chứa Ca(HCO₃)₂?

• A. Xuất hiện kết tủa và có khí thoát ra.
• B. Chỉ có khí thoát ra.
• C. Chỉ xuất hiện kết tủa.
• D. Không có hiện tượng gì xảy ra.

Câu 17: Cặp chất nào sau đây được dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu trong công nghiệp?

• A. NaCl và Ca(OH)₂
• B. Na₂CO₃ và Na₃PO₄
• C. Ca(OH)₂ và Na₂SO₄
• D. HCl và Na₂CO₃

Câu 18: Tính base của các hiđroxit kim loại kiềm thổ thay đổi như thế nào theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử (từ Be đến Ba)?

• A. Giảm dần.
• B. Không thay đổi.
• C. Tăng dần.
• D. Ban đầu tăng sau đó giảm.

Câu 19: Beri (Be) có một số tính chất khác biệt đáng kể so với các kim loại kiềm thổ còn lại. Tính chất nào sau đây không phải là điểm khác biệt của Beri?

• A. Không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường.
• B. Oxit và hiđroxit có tính lưỡng tính.
• C. Tạo liên kết có tính cộng hóa trị nhiều hơn.
• D. Có số oxi hóa +2 trong hợp chất.

Câu 20: Cho các dung dịch riêng biệt sau: MgCl₂, CaCl₂, BaCl₂. Nếu thêm dung dịch Na₂SO₄ vào từng dung dịch trên, hiện tượng nào xảy ra khác biệt so với hai dung dịch còn lại?

• A. Dung dịch MgCl₂ không tạo kết tủa hoặc tạo rất ít kết tủa.
• B. Dung dịch CaCl₂ tạo kết tủa tan hết khi đun nóng.
• C. Dung dịch BaCl₂ không tạo kết tủa.
• D. Cả ba dung dịch đều tạo kết tủa với mức độ giống nhau.

Câu 21: Để phân biệt hai chất rắn bột màu trắng là CaCO₃ và CaSO₄, người ta có thể dùng thuốc thử nào sau đây?

• A. Nước.
• B. Dung dịch HCl loãng.
• C. Dung dịch NaOH.
• D. Dung dịch Na₂SO₄.

Câu 22: Khi nung nóng đá vôi (CaCO₃) ở nhiệt độ cao, xảy ra phản ứng phân hủy tạo thành hai oxit. Công thức của hai oxit đó là gì?

• A. CaO và H₂O
• B. Ca và CO₂
• C. CaO và CO₂
• D. Ca(OH)₂ và CO₂

Câu 23: Cho 0,1 mol BaO tác dụng với nước dư, thu được dung dịch X. Sục từ từ khí CO₂ vào dung dịch X cho đến dư. Hiện tượng quan sát được là gì?

• A. Xuất hiện kết tủa trắng và kết tủa không tan.
• B. Xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần.
• C. Chỉ có khí thoát ra.
• D. Không có hiện tượng gì xảy ra.

Câu 24: Khi cho kim loại magie (Mg) tác dụng với dung dịch MgCl₂ loãng, hiện tượng xảy ra là gì?

• A. Kim loại Mg tan ra và có khí thoát ra.
• B. Kim loại Mg tan ra và xuất hiện kết tủa trắng.
• C. Xuất hiện kết tủa trắng và có khí thoát ra.
• D. Không có hiện tượng gì xảy ra.

Câu 25: Một mẫu nước cứng có chứa Ca²⁺ 0,003 M và Mg²⁺ 0,002 M. Để làm mềm hoàn toàn 1 lít mẫu nước này, cần thêm tối thiểu bao nhiêu mol Na₂CO₃?

• A. 0,005 mol.
• B. 0,003 mol.
• C. 0,002 mol.
• D. 0,006 mol.

Câu 26: Cho phương trình ion rút gọn: Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓. Phương trình hóa học nào sau đây không ứng với phương trình ion rút gọn trên?

• A. CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl
• B. Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O
• C. Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃↓ + 2H₂O
• D. Ca + H₂O + CO₂ → Ca(HCO₃)₂

Câu 27: Một trong những ứng dụng quan trọng của BaSO₄ là dùng làm chất cản quang trong chụp X-quang đường tiêu hóa. Tính chất nào sau đây của BaSO₄ giúp nó có ứng dụng này?

• A. BaSO₄ có màu trắng sáng.
• B. BaSO₄ có khả năng phản ứng với axit trong dạ dày.
• C. BaSO₄ không tan trong nước và không độc, đồng thời cản tia X tốt.
• D. BaSO₄ có tính khử mạnh.

Câu 28: Cho các dung dịch muối sau: MgSO₄, CaCl₂, Ba(NO₃)₂. Chỉ dùng thêm một thuốc thử duy nhất là dung dịch Na₂CO₃, có thể phân biệt được bao nhiêu dung dịch?

• A. 0
• B. 1
• C. 2
• D. 3

Câu 29: Phát biểu nào sau đây về CaSO₄.2H₂O (thạch cao sống) là đúng?

• A. Thạch cao sống được dùng để bó bột trong y tế.
• B. Khi nung thạch cao sống ở nhiệt độ thích hợp thu được thạch cao nung dùng để bó bột.
• C. Thạch cao sống là thành phần chính của xi măng.
• D. Thạch cao sống tan nhiều trong nước.

Câu 30: Một cốc nước chứa 0,01 mol Ca(HCO₃)₂ và 0,01 mol CaCl₂. Để làm mềm hoàn toàn lượng nước này bằng dung dịch Na₂CO₃, khối lượng Na₂CO₃ cần dùng tối thiểu là bao nhiêu gram?

• A. 1,06 gam.
• B. 1,59 gam.
• C. 2,12 gam.
• D. 3,18 gam.

Câu 1: Nguyên tố X thuộc nhóm IIA và có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s². Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và hydroxide của X có tính chất nào sau đây?

• A. Chu kì 2, nhóm IIA, hydroxide có tính acid
• B. Chu kì 3, nhóm IA, hydroxide có tính base mạnh
• C. Chu kì 2, nhóm IA, hydroxide có tính acid yếu
• D. Chu kì 3, nhóm IIA, hydroxide có tính base

Câu 2: Cho các kim loại: Mg, Ca, Ba, Be. Dãy các kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần tính khử (tính kim loại) là:

• A. Ba, Ca, Mg, Be
• B. Ca, Ba, Be, Mg
• C. Be, Mg, Ca, Ba
• D. Mg, Be, Ba, Ca

Câu 3: Hiện tượng nào sau đây là do tính chất hóa học đặc trưng của kim loại kiềm thổ gây ra trong tự nhiên?

• A. Mưa acid trên diện rộng
• B. Sự hình thành các hang động đá vôi
• C. Hiệu ứng nhà kính gia tăng
• D. Ô nhiễm nguồn nước bởi kim loại nặng

Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng: CaCO₃ → (X) → Ca(OH)₂ → (Y) → CaCO₃. Các chất X, Y lần lượt là:

• A. CaO, CO₂
• B. CaCl₂, HCl
• C. Ca(HCO₃)₂, Na₂CO₃
• D. CaSO₄, H₂SO₄

Câu 5: Để phân biệt dung dịch CaCl₂ và dung dịch NaCl, có thể dùng thuốc thử nào sau đây?

• A. Dung dịch HCl
• B. Dung dịch NaOH
• C. Dung dịch Na₂CO₃
• D. Dung dịch AgNO₃

Câu 6: Trong công nghiệp, kim loại calcium được điều chế bằng phương pháp nào sau đây?

• A. Điện phân dung dịch CaCl₂
• B. Điện phân nóng chảy CaCl₂
• C. Dùng CO khử CaO ở nhiệt độ cao
• D. Dùng H₂ khử CaO ở nhiệt độ cao

Câu 7: Cho 100 ml dung dịch Ca(OH)₂ 0.01M hấp thụ hoàn toàn 224 ml khí CO₂ (đktc). Khối lượng muối carbonate tạo thành là:

• A. 0.20 gam
• B. 0.162 gam
• C. 0.05 gam
• D. 0.10 gam

Câu 8: Nước cứng tạm thời chứa các ion nào sau đây?

• A. Ca²⁺, Mg²⁺, Cl⁻, SO₄²⁻
• B. Ca²⁺, Mg²⁺, HCO₃⁻
• C. Na⁺, K⁺, Cl⁻, SO₄²⁻
• D. Fe²⁺, Mn²⁺, SO₄²⁻

Câu 9: Phương pháp nào sau đây có thể loại bỏ được cả tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu của nước?

• A. Đun sôi nước
• B. Dùng Ca(OH)₂ vừa đủ
• C. Dùng Na₂CO₃
• D. Lọc nước qua cát

Câu 10: Cho các chất: CaO, Ca(OH)₂, CaCO₃, CaCl₂. Chất nào được dùng để khử chua đất trồng trọt?

• A. CaCl₂
• B. Ca(OH)₂
• C. CaCO₃
• D. CaO và CaCl₂

Câu 11: Phát biểu nào sau đây không đúng về kim loại nhóm IIA?

• A. Có tính khử mạnh
• B. Tác dụng với acid giải phóng H₂
• C. Hydroxide có tính base
• D. Tất cả kim loại đều phản ứng mạnh với nước ở nhiệt độ thường

Câu 12: Cho phản ứng: Mg + X → MgO. Chất X có thể là:

• A. O₂, Cl₂, HNO₃ đặc, nóng
• B. N₂, H₂, CO₂
• C. HCl, H₂SO₄ loãng
• D. NaOH, KOH

Câu 13: Ứng dụng nào sau đây không phải của calcium carbonate (CaCO₃)?

• A. Sản xuất xi măng
• B. Vật liệu xây dựng
• C. Chất tẩy trắng trong công nghiệp dệt vải
• D. Sản xuất vôi sống (CaO)

Câu 14: Cho dung dịch chứa các ion: Ca²⁺, Mg²⁺, SO₄²⁻, Cl⁻. Để loại bỏ ion Ca²⁺ và Mg²⁺ ra khỏi dung dịch, có thể dùng chất nào sau đây?

• A. Dung dịch HCl
• B. Dung dịch Na₂CO₃ hoặc Na₃PO₄
• C. Dung dịch NaCl
• D. Dung dịch KNO₃

Câu 15: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại nhóm IIA là:

• A. Tính khử mạnh
• B. Tính oxi hóa mạnh
• C. Tính lưỡng tính
• D. Tính trơ

Câu 16: Cho kim loại M thuộc nhóm IIA tác dụng với nước thu được dung dịch X và khí Y. Sục khí CO₂ dư vào dung dịch X thu được kết tủa Z. Kim loại M là:

• A. Na
• B. Al
• C. Ca
• D. Fe

Câu 17: Thạch cao nung (CaSO₄.H₂O) được dùng để bó bột khi gãy xương. Quá trình đông cứng của thạch cao nung là:

• A. Quá trình hút nhiệt tạo CaSO₄ khan
• B. Quá trình hydrate hóa tạo CaSO₄.2H₂O
• C. Quá trình khử nước tạo CaO và SO₃
• D. Quá trình oxi hóa tạo Ca(OH)₂ và SO₄²⁻

Câu 18: Cho 5.6 gam CaO tác dụng với lượng dư dung dịch HCl. Khối lượng muối khan thu được là:

• A. 11.1 gam
• B. 5.55 gam
• C. 22.2 gam
• D. 8.4 gam

Câu 19: Dung dịch nào sau đây có thể làm mềm nước cứng vĩnh cửu nhưng không làm mềm nước cứng tạm thời?

• A. Dung dịch Ca(OH)₂
• B. Dung dịch NaCl
• C. Dung dịch Na₃PO₄
• D. Dung dịch HCl

Câu 20: Cho các ion: Be²⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺. Ion nào có bán kính ion nhỏ nhất?

• A. Be²⁺
• B. Mg²⁺
• C. Ca²⁺
• D. Ba²⁺

Câu 21: Cho các hydroxide: Be(OH)₂, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂. Hydroxide nào có tính base mạnh nhất?

• A. Be(OH)₂
• B. Mg(OH)₂
• C. Ca(OH)₂
• D. Ba(OH)₂

Câu 22: Cho phản ứng: MgCO₃ → MgO + CO₂. Phản ứng này thuộc loại phản ứng:

• A. Thế
• B. Hóa hợp
• C. Phân hủy
• D. Oxi hóa - khử

Câu 23: Trong cơ thể người, ion Ca²⁺ có vai trò quan trọng trong quá trình nào sau đây?

• A. Vận chuyển oxygen trong máu
• B. Điều hòa đường huyết
• C. Tổng hợp protein
• D. Đông máu và hoạt động cơ bắp

Câu 24: Cho dung dịch Ca(HCO₃)₂ tác dụng với dung dịch NaOH dư. Sản phẩm thu được là:

• A. Ca(OH)₂ và NaHCO₃
• B. CaCO₃ và Na₂CO₃
• C. CaCl₂ và Na₂CO₃
• D. Không phản ứng

Câu 25: Để bảo quản kim loại kiềm thổ, người ta thường ngâm chìm chúng trong chất lỏng nào sau đây?

• A. Nước cất
• B. Ethanol
• C. Dầu hỏa
• D. Dung dịch muối ăn

Câu 26: Cho 3 kim loại X, Y, Z thuộc nhóm IIA ở 3 chu kì liên tiếp. Tổng số hạt proton trong nguyên tử của 3 kim loại là 51. Kim loại Y là:

• A. Be
• B. Mg
• C. Ca
• D. Sr

Câu 27: Cho các chất: Mg, MgO, MgCl₂, Mg(OH)₂. Chất nào tác dụng với dung dịch HCl tạo ra khí?

• A. Mg
• B. MgO
• C. MgCl₂
• D. Mg(OH)₂

Câu 28: Cho 1 lít nước cứng chứa 0.002 mol Ca²⁺ và 0.003 mol Mg²⁺. Để làm mềm hoàn toàn 10 lít nước cứng này cần dùng bao nhiêu mol Na₂CO₃?

• A. 0.02 mol
• B. 0.03 mol
• C. 0.05 mol
• D. 0.1 mol

Câu 29: Quá trình nào sau đây không xảy ra trong lò cao luyện gang?

• A. Khử Fe₂O₃ bằng CO
• B. Oxi hóa carbon thành CO₂
• C. CO₂ tác dụng với C tạo CO
• D. Nhiệt phân CaCO₃ thành CaO và CO₂

Câu 30: Cho sơ đồ chuyển hóa: Mg → X → MgCl₂ → Y → MgSO₄. X và Y lần lượt là:

• A. MgO, AgNO₃
• B. MgO, H₂SO₄
• C. Mg(OH)₂, NaOH
• D. MgCO₃, Na₂CO₃

Câu 1: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại nhóm IIA là:

• A. ns²
• B. ns¹
• C. (n-1)d¹⁰ns²
• D. ns²np⁶

Câu 2: Xu hướng biến đổi nào sau đây là sai khi đi từ Be đến Ba trong nhóm IIA?

• A. Bán kính nguyên tử tăng.
• B. Năng lượng ion hóa thứ nhất giảm.
• C. Tính khử của kim loại tăng.
• D. Độ âm điện tăng.

Câu 3: Kim loại nào sau đây trong nhóm IIA không phản ứng trực tiếp với nước ở nhiệt độ thường?

• A. Be
• B. Ca
• C. Sr
• D. Ba

Câu 4: Oxit của nguyên tố nào sau đây trong nhóm IIA có tính chất lưỡng tính?

• A. MgO
• B. BeO
• C. CaO
• D. BaO

Câu 5: Phương pháp điều chế các kim loại kiềm thổ trong công nghiệp là:

• A. Điện phân dung dịch muối.
• B. Dùng kim loại mạnh hơn khử oxit kim loại kiềm thổ ở nhiệt độ cao.
• C. Điện phân nóng chảy muối halide.
• D. Điện phân nóng chảy oxit kim loại kiềm thổ.

Câu 6: Cho 0,1 mol kim loại M thuộc nhóm IIA tác dụng hết với nước thu được dung dịch Y và 2,24 lít khí H₂ (đktc). Kim loại M là:

• A. Mg
• B. Ca
• C. Sr
• D. Ba

Câu 7: Một mẫu nước chứa các ion: Ca²⁺, Mg²⁺, Cl⁻, SO₄²⁻. Mẫu nước này thuộc loại nước cứng nào?

• A. Nước mềm
• B. Nước cứng tạm thời
• C. Nước cứng vĩnh cửu
• D. Nước cứng toàn phần

Câu 8: Để làm mềm nước cứng vĩnh cửu, người ta thường dùng hóa chất chứa ion nào sau đây?

• A. Na⁺
• B. Cl⁻
• C. SO₄²⁻
• D. CO₃²⁻

Câu 9: Khi nung nóng dung dịch chứa chất X, thấy xuất hiện kết tủa. Chất X là:

• A. Ca(HCO₃)₂
• B. CaCl₂
• C. CaSO₄
• D. Ca(NO₃)₂

Câu 10: Phản ứng nào sau đây là cơ sở để giải thích hiện tượng "thạch nhũ" trong các hang động đá vôi?

• A. CaCO₃ → CaO + CO₂
• B. Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + H₂O + CO₂
• C. CaO + H₂O → Ca(OH)₂
• D. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

Câu 11: Cho dung dịch chứa 0,02 mol Ba(OH)₂ vào dung dịch chứa 0,03 mol Ca(HCO₃)₂. Khối lượng kết tủa thu được là:

• A. 1,97 g
• B. 2,96 g
• C. 4,93 g
• D. 5,92 g

Câu 12: Ứng dụng nào sau đây không phải của CaCO₃?

• A. Sản xuất xi măng.
• B. Làm chất độn trong công nghiệp giấy, cao su.
• C. Làm vật liệu xây dựng (đá cẩm thạch).
• D. Làm thuốc chuột.

Câu 13: Thạch cao nung (CaSO₄.0,5H₂O) được sử dụng rộng rãi để đúc tượng, bó bột khi gãy xương. Quá trình đông cứng của thạch cao nung là do:

• A. Phản ứng với nước tạo lại thạch cao sống.
• B. Mất nước hoàn toàn tạo CaSO₄ khan.
• C. Phản ứng với CO₂ trong không khí.
• D. Phân hủy tạo CaO và SO₃.

Câu 14: Cho kim loại Ba vào dung dịch Al₂(SO₄)₃. Hiện tượng quan sát được là:

• A. Chỉ có khí thoát ra.
• B. Có khí thoát ra và xuất hiện kết tủa.
• C. Chỉ xuất hiện kết tủa.
• D. Không có hiện tượng gì.

Câu 15: Dung dịch Ca(OH)₂ được gọi là nước vôi trong. Dung dịch này có tính bazơ mạnh hơn dung dịch Mg(OH)₂. Điều này được giải thích là do:

• A. Ca có khối lượng mol lớn hơn Mg.
• B. Năng lượng ion hóa của Ca lớn hơn Mg.
• C. Ca(OH)₂ tan trong nước tốt hơn Mg(OH)₂.
• D. Bán kính ion Ca²⁺ nhỏ hơn ion Mg²⁺.