Đề Trắc nghiệm Hóa học 12 – Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học (Kết Nối Tri Thức)

Câu 1: Cặp oxi hóa – khử được định nghĩa là:

• A. Dạng oxi hóa và dạng khử tương ứng của cùng một nguyên tố hóa học.
• B. Dạng oxi hóa và dạng khử của hai nguyên tố hóa học khác nhau.
• C. Chỉ bao gồm ion kim loại và kim loại tương ứng.
• D. Chỉ bao gồm phi kim và ion phi kim tương ứng.

Câu 2: Cho biết thế điện cực chuẩn của một số cặp oxi hóa – khử sau: Zn2+/Zn (-0.76 V), Cu2+/Cu (0.34 V), Ag+/Ag (0.80 V). Dựa vào các giá trị này, kim loại nào có tính khử mạnh nhất?

• A. Zn
• B. Cu
• C. Ag
• D. Không thể xác định.

Câu 3: Vẫn dựa vào dữ liệu thế điện cực chuẩn ở Câu 2, ion nào có tính oxi hóa mạnh nhất?

• A. Zn2+
• B. Cu2+
• C. Ag+
• D. Không thể xác định.

Câu 4: Thế điện cực chuẩn của cặp 2H+/H2 được quy ước bằng 0 V. Điều này có ý nghĩa gì trong việc xây dựng dãy thế điện cực chuẩn?

• A. Cặp 2H+/H2 không tham gia vào bất kỳ phản ứng oxi hóa - khử nào.
• B. Cặp 2H+/H2 được chọn làm điện cực so sánh để xác định thế điện cực chuẩn của các cặp khác.
• C. Hydro là nguyên tố duy nhất có thế điện cực chuẩn bằng 0 V.
• D. Thế điện cực của cặp 2H+/H2 luôn bằng 0 V ở mọi điều kiện.

Câu 5: Một pin điện hóa được tạo thành từ cặp Zn2+/Zn (E° = -0.76 V) và Cu2+/Cu (E° = 0.34 V). Khi pin hoạt động, quá trình nào xảy ra tại cực âm (anode)?

• A. Cu2+ + 2e → Cu
• B. Zn2+ + 2e → Zn
• C. Cu → Cu2+ + 2e
• D. Zn → Zn2+ + 2e

Câu 6: Vẫn xét pin điện hóa Zn-Cu ở Câu 5. Sức điện động chuẩn (E°cell) của pin này là bao nhiêu?

• A. 1.10 V
• B. -1.10 V
• C. 0.42 V
• D. -0.42 V

Câu 7: Trong một pin điện hóa, cầu muối có vai trò quan trọng. Vai trò chính của cầu muối là gì?

• A. Ngăn không cho các dung dịch trong hai nửa pin trộn lẫn vào nhau.
• B. Duy trì tính trung hòa điện trong hai nửa pin, hoàn thành mạch điện.
• C. Cung cấp electron cho mạch ngoài.
• D. Tăng tốc độ phản ứng hóa học xảy ra tại các điện cực.

Câu 8: Cho các thế điện cực chuẩn sau: Fe2+/Fe (-0.44 V), Sn2+/Sn (-0.14 V). Nếu nhúng thanh Fe vào dung dịch SnSO4, dự đoán hiện tượng xảy ra.

• A. Có kim loại Sn bám vào thanh Fe, màu xanh của dung dịch có thể không thay đổi (nếu dung dịch ban đầu không có màu).
• B. Thanh Fe bị ăn mòn, có khí thoát ra.
• C. Không có hiện tượng gì xảy ra.
• D. Có kim loại Fe bám vào thanh Sn.

Câu 9: Phản ứng hóa học xảy ra trong pin điện hóa là phản ứng oxi hóa - khử:

• A. Không tự diễn biến.
• B. Cần năng lượng điện từ bên ngoài cung cấp.
• C. Tự diễn biến và tạo ra dòng điện một chiều.
• D. Luôn tạo ra sản phẩm khí.

Câu 10: Cho các cặp oxi hóa - khử và thế điện cực chuẩn tương ứng: Mg2+/Mg (-2.37 V), Fe2+/Fe (-0.44 V), Cu2+/Cu (0.34 V), Au3+/Au (1.50 V). Sắp xếp các ion theo chiều tăng dần tính oxi hóa.

• A. Au3+ > Cu2+ > Fe2+ > Mg2+
• B. Mg2+ < Fe2+ < Cu2+ < Au3+
• C. Mg2+ > Fe2+ > Cu2+ > Au3+
• D. Au3+ < Cu2+ < Fe2+ < Mg2+

Câu 11: Cho pin điện hóa tạo bởi cặp Al3+/Al (E° = -1.66 V) và Ni2+/Ni (E° = -0.25 V). Hãy cho biết cực dương (cathode) của pin này là gì và phản ứng xảy ra tại đó.

• A. Cực dương là Ni, phản ứng: Ni2+ + 2e → Ni.
• B. Cực dương là Al, phản ứng: Al3+ + 3e → Al.
• C. Cực dương là Ni, phản ứng: Ni → Ni2+ + 2e.
• D. Cực dương là Al, phản ứng: Al → Al3+ + 3e.

Câu 12: Tại sao kim loại hoạt động mạnh (ví dụ: Na, K) không được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng trong nước?

• A. Các kim loại này quá nhẹ, sẽ nổi lên trên dung dịch.
• B. Các ion kim loại này không thể nhận electron.
• C. Nước sẽ bị oxi hóa thay vì ion kim loại bị khử.
• D. Nước sẽ bị khử tạo ra H2 thay vì ion kim loại bị khử.

Câu 13: Cho các cặp oxi hóa - khử và thế điện cực chuẩn: I2/2I- (0.54 V), Fe3+/Fe2+ (0.77 V). Dự đoán phản ứng có xảy ra khi cho dung dịch chứa ion Fe2+ tác dụng với dung dịch I2 không? Giải thích.

• A. Có, vì I2 có tính oxi hóa mạnh hơn Fe2+.
• B. Có, vì Fe2+ có tính khử mạnh hơn I2.
• C. Không, vì I2 có tính oxi hóa yếu hơn Fe2+.
• D. Không, vì I2 có tính oxi hóa yếu hơn Fe3+ và Fe2+ có tính khử yếu hơn I-.

Câu 14: Xét pin điện hóa tạo bởi cặp Ag+/Ag (E° = 0.80 V) và Pt2+/Pt (E° = 1.20 V). Sức điện động chuẩn của pin này là:

• A. 0.40 V
• B. -0.40 V
• C. 2.00 V
• D. -2.00 V

Câu 15: Trong pin điện hóa, dòng electron chạy:

• A. Từ cực dương sang cực âm qua mạch ngoài.
• B. Từ cực âm sang cực dương qua mạch ngoài.
• C. Từ cực dương sang cực âm qua cầu muối.
• D. Từ cực âm sang cực dương qua dung dịch điện li.

Câu 16: Xét phản ứng: Mg(s) + Fe2+(aq) → Mg2+(aq) + Fe(s). Biết E°(Mg2+/Mg) = -2.37 V và E°(Fe2+/Fe) = -0.44 V. Phản ứng này có xảy ra tự diễn biến ở điều kiện chuẩn không?

• A. Có, vì E° của cặp Mg2+/Mg nhỏ hơn E° của cặp Fe2+/Fe.
• B. Không, vì E° của cặp Mg2+/Mg nhỏ hơn E° của cặp Fe2+/Fe.
• C. Có, vì Mg có tính oxi hóa mạnh hơn Fe.
• D. Không, vì Fe2+ có tính khử mạnh hơn Mg.

Câu 17: Khi một pin điện hóa hoạt động, nồng độ ion kim loại tại cực âm (cathode) thường có xu hướng:

• A. Tăng lên.
• B. Giảm xuống.
• C. Không thay đổi.
• D. Ban đầu tăng, sau đó giảm.

Câu 18: Sự khác biệt cơ bản giữa pin điện hóa và bình điện phân là gì?

• A. Pin điện hóa dùng dòng điện một chiều, bình điện phân dùng dòng điện xoay chiều.
• B. Pin điện hóa sử dụng phản ứng không tự diễn biến, bình điện phân sử dụng phản ứng tự diễn biến.
• C. Pin điện hóa biến hóa năng lượng hóa học thành điện năng, bình điện phân biến hóa năng lượng điện thành hóa năng.
• D. Pin điện hóa chỉ có một điện cực, bình điện phân có hai điện cực.

Câu 19: Cho E°(A2+/A) = x V và E°(B2+/B) = y V. Pin điện hóa tạo bởi cặp A2+/A và B2+/B có sức điện động chuẩn là (với giả sử A là cực âm):

• A. y - x
• B. x - y
• C. |x - y|
• D. x + y

Câu 20: Điều kiện chuẩn để đo thế điện cực chuẩn là:

• A. 0°C, 1 atm, nồng độ 1 M.
• B. 25°C, 1 atm, nồng độ 1 M.
• C. 25°C, 1 bar, nồng độ bất kỳ.
• D. 25°C, 1 bar, nồng độ 1 M (đối với ion) và áp suất 1 bar (đối với khí).

Câu 21: Cho các cặp oxi hóa - khử sau và thế điện cực chuẩn tương ứng: Fe3+/Fe2+ (0.77 V), Cu2+/Cu (0.34 V), Ag+/Ag (0.80 V). Trong các phản ứng sau, phản ứng nào KHÔNG xảy ra tự diễn biến ở điều kiện chuẩn?

• A. 2Ag + Cu2+ → 2Ag+ + Cu
• B. Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag
• C. Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag
• D. Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+

Câu 22: Tại sao thế điện cực của một cặp oxi hóa - khử lại phụ thuộc vào nồng độ ion và nhiệt độ?

• A. Chỉ phụ thuộc vào bản chất của kim loại.
• B. Chỉ phụ thuộc vào áp suất của khí.
• C. Phụ thuộc vào vị trí cân bằng của phản ứng oxi hóa - khử tại điện cực, vốn bị ảnh hưởng bởi nồng độ và nhiệt độ.
• D. Không phụ thuộc vào các yếu tố này, chỉ thế điện cực chuẩn là cố định.

Câu 23: Cho E°(Mg2+/Mg) = -2.37 V và E°(Fe2+/Fe) = -0.44 V. Nếu ghép hai nửa pin này lại để tạo thành pin điện hóa, kim loại nào đóng vai trò cực âm và tại đó xảy ra quá trình gì?

• A. Mg là cực âm, xảy ra quá trình oxi hóa Mg.
• B. Fe là cực âm, xảy ra quá trình oxi hóa Fe.
• C. Mg là cực âm, xảy ra quá trình khử Mg2+.
• D. Fe là cực âm, xảy ra quá trình khử Fe2+.

Câu 24: Dãy điện hóa (dãy thế điện cực chuẩn) được xây dựng dựa trên cơ sở nào?

• A. Chiều tăng dần tính khử của ion kim loại.
• B. Chiều giảm dần tính oxi hóa của kim loại.
• C. Chiều tăng dần khối lượng nguyên tử của kim loại.
• D. Chiều tăng dần thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa - khử.

Câu 25: Thế điện cực của một điện cực là hiệu số điện thế giữa điện cực đó và dung dịch chất điện li của nó. Thế điện cực chuẩn được đo khi:

• A. Điện cực đó được nối với một điện cực bất kỳ khác.
• B. Điện cực đó được nối với điện cực hydro chuẩn trong điều kiện chuẩn.
• C. Không có dòng điện chạy qua điện cực đó.
• D. Chỉ khi phản ứng tại điện cực đạt trạng thái cân bằng.

Câu 26: Xét các kim loại Fe, Cu, Ag và dung dịch muối của chúng. Dựa vào dãy điện hóa, kim loại nào có thể đẩy được cả Cu và Ag ra khỏi dung dịch muối của chúng?

• A. Fe
• B. Cu
• C. Ag
• D. Cả Fe, Cu, Ag đều không làm được điều đó.

Câu 27: Sức điện động của pin điện hóa:

• A. Là tổng thế điện cực của cực âm và cực dương.
• B. Bằng không khi pin đang hoạt động.
• C. Là hiệu điện thế giữa hai cực khi có dòng điện chạy qua.
• D. Là hiệu điện thế cực đại giữa hai cực khi mạch ngoài hở.

Câu 28: Cho các cặp oxi hóa - khử và thế điện cực chuẩn: Pb2+/Pb (-0.13 V), Sn2+/Sn (-0.14 V). Khi nhúng thanh Pb vào dung dịch SnSO4, hiện tượng nào sẽ xảy ra?

• A. Có kim loại Sn bám vào thanh Pb.
• B. Thanh Pb bị ăn mòn.
• C. Không có hiện tượng gì xảy ra.
• D. Có khí thoát ra.

Câu 29: Phát biểu nào sau đây về dãy điện hóa là SAI?

• A. Trong dãy, ion kim loại đứng càng về cuối dãy thì tính oxi hóa càng mạnh.
• B. Trong dãy, kim loại đứng càng về đầu dãy thì tính khử càng mạnh.
• C. Ion kim loại đứng trước có tính oxi hóa mạnh hơn ion kim loại đứng sau.
• D. Kim loại đứng trước trong dãy có thể khử ion kim loại đứng sau trong dung dịch muối của chúng.

Câu 30: Một pin điện hóa hoạt động dựa trên phản ứng: 2Cr(s) + 3Cu2+(aq) → 2Cr3+(aq) + 3Cu(s). Cho biết E°(Cr3+/Cr) = -0.74 V, E°(Cu2+/Cu) = 0.34 V. Sức điện động chuẩn của pin này là bao nhiêu?

• A. 1.08 V
• B. -1.08 V
• C. 0.40 V
• D. -0.40 V

Câu 1: Thế điện cực chuẩn của một cặp oxi hóa – khử được định nghĩa là hiệu điện thế giữa:

• A. Điện cực đó và điện cực đồng chuẩn.
• B. Điện cực đó và điện cực kẽm chuẩn.
• C. Điện cực đó và điện cực bạc chuẩn.
• D. Điện cực đó và điện cực hydro chuẩn trong điều kiện chuẩn.

Câu 2: Xét các cặp oxi hóa – khử chuẩn sau: Fe2+/Fe (E° = -0.44 V), Cu2+/Cu (E° = +0.34 V), Ag+/Ag (E° = +0.80 V). Chất nào sau đây có tính oxi hóa mạnh nhất?

• A. Fe2+
• B. Cu2+
• C. Ag+
• D. Fe

Câu 3: Cho pin điện hóa được cấu tạo từ cặp Zn2+/Zn (E° = -0.76 V) và Ni2+/Ni (E° = -0.25 V). Sức điện động chuẩn của pin này là bao nhiêu?

• A. +0.51 V
• B. -0.51 V
• C. +1.01 V
• D. -1.01 V

Câu 4: Trong một pin điện hóa Zn-Cu, quá trình xảy ra tại cực âm (anode) là:

• A. Sự khử Cu2+ thành Cu.
• B. Sự oxi hóa Zn thành Zn2+.
• C. Sự khử Zn2+ thành Zn.
• D. Sự oxi hóa Cu thành Cu2+.

Câu 5: Dựa vào dãy thế điện cực chuẩn, phản ứng nào sau đây có thể xảy ra ở điều kiện chuẩn?

• A. Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
• B. Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag
• C. Fe + 2H+ → Fe2+ + H2
• D. Mg + 2H+ → Mg2+ + H2

Câu 6: Cầu muối trong pin điện hóa có vai trò chính là:

• A. Ngăn cách hai dung dịch điện li.
• B. Dẫn dòng electron từ cực âm sang cực dương.
• C. Trung hòa điện tích phát sinh ở hai nửa pin, hoàn thành mạch điện.
• D. Tăng tốc độ phản ứng hóa học.

Câu 7: Cho các cặp oxi hóa – khử sau với thế điện cực chuẩn tương ứng: Mn2+/Mn (-1.18 V), Cd2+/Cd (-0.40 V), Sn2+/Sn (-0.14 V), Pb2+/Pb (-0.13 V). Kim loại nào có tính khử mạnh nhất?

• A. Mn
• B. Cd
• C. Sn
• D. Pb

Câu 8: Trong pin điện hóa Zn-Cu, ion nào di chuyển về phía cực âm (anode)?

• A. Zn2+
• B. Cu2+
• C. Các cation từ cầu muối.
• D. Các anion từ cầu muối.

Câu 9: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử tự diễn biến trong điều kiện chuẩn?

• A. Cu + Fe2+ → Cu2+ + Fe
• B. Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe
• C. Ag + Fe3+ → Ag+ + Fe2+
• D. Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag

Câu 10: Thế điện cực chuẩn của cặp 2H+/H2 được quy ước bằng 0.00 V. Điều này có ý nghĩa gì?

• A. Điện cực hydro chuẩn được chọn làm điện cực tham chiếu để đo thế điện cực của các cặp khác.
• B. Phản ứng 2H+ + 2e ⇌ H2 không xảy ra.
• C. Điện cực hydro không thể hoạt động như cực âm hoặc cực dương trong pin.
• D. Thế điện cực của mọi cặp oxi hóa – khử khác đều dương.

Câu 11: Một pin điện hóa được xây dựng từ cặp Mg2+/Mg (E° = -2.37 V) và Al3+/Al (E° = -1.66 V). Quá trình nào sau đây xảy ra tại cực dương (cathode)?

• A. Sự oxi hóa Mg thành Mg2+.
• B. Sự khử Mg2+ thành Mg.
• C. Sự khử Al3+ thành Al.
• D. Sự oxi hóa Al thành Al3+.

Câu 12: Cho các thế điện cực chuẩn: Zn2+/Zn (-0.76 V), Cu2+/Cu (+0.34 V), Fe2+/Fe (-0.44 V). Khi nhúng thanh kẽm vào dung dịch chứa đồng thời ion Fe2+ và Cu2+, ion nào sẽ bị khử trước?

• A. Cu2+
• B. Fe2+
• C. Cả hai bị khử đồng thời.
• D. Không có ion nào bị khử.

Câu 13: Một pin điện hóa hoạt động dựa trên phản ứng: Ni + Pb2+ → Ni2+ + Pb. Biết E°Ni2+/Ni = -0.25 V và E°Pb2+/Pb = -0.13 V. Nhận định nào sau đây là đúng về pin này?

• A. Cực dương là Ni.
• B. Electron di chuyển từ điện cực Ni sang điện cực Pb qua dây dẫn ngoài.
• C. Ion Ni2+ di chuyển về phía cực dương.
• D. Phản ứng này không tự diễn biến.

Câu 14: Cho pin điện hóa X - Y, trong đó X và Y là hai kim loại khác nhau. Khi pin hoạt động, khối lượng điện cực X giảm, còn khối lượng điện cực Y tăng. Sức điện động của pin là 0.5 V. Nhận định nào sau đây có thể đúng?

• A. X là cực dương (cathode).
• B. E°Xn+/X > E°Yn+/Y.
• C. X có tính khử mạnh hơn Y.
• D. Y bị oxi hóa trong pin.

Câu 15: Thế điện cực của một cặp oxi hóa – khử phụ thuộc vào những yếu tố nào sau đây (ngoài bản chất của cặp oxi hóa – khử)?

• A. Chỉ nhiệt độ.
• B. Chỉ nồng độ của ion kim loại.
• C. Chỉ áp suất riêng phần của khí (nếu có).
• D. Nhiệt độ, nồng độ của ion kim loại (hoặc chất tan) và áp suất riêng phần của khí (nếu có).

Câu 16: Cho các cặp oxi hóa – khử và thế điện cực chuẩn (ở 25°C): Fe3+/Fe2+ (+0.77 V), I2/2I- (+0.54 V). Khi cho dung dịch FeCl3 tác dụng với dung dịch KI, phản ứng nào sau đây xảy ra?

• A. 2Fe3+ + 2I- → 2Fe2+ + I2
• B. 2Fe2+ + I2 → 2Fe3+ + 2I-
• C. Fe3+ + I- → Fe2+ + I
• D. Fe2+ + I2 → Fe + 2I-

Câu 17: Pin Daniell là pin điện hóa Zn-Cu. Mô tả nào sau đây về pin Daniell là không chính xác?

• A. Cực âm là điện cực kẽm nhúng trong dung dịch ZnSO4.
• B. Cực dương là điện cực đồng nhúng trong dung dịch CuSO4.
• C. Dòng electron di chuyển từ điện cực kẽm sang điện cực đồng qua dây dẫn.
• D. Trong dung dịch, ion Zn2+ di chuyển về phía cực dương (Cu).

Câu 18: Tại sao thế điện cực chuẩn chỉ được đo trong điều kiện chuẩn (áp suất 1 bar cho khí, nồng độ 1M cho ion, nhiệt độ 25°C)?

• A. Vì phản ứng chỉ xảy ra ở điều kiện đó.
• B. Để có giá trị thế điện cực cố định, đặc trưng cho mỗi cặp oxi hóa – khử, phục vụ mục đích so sánh.
• C. Vì thiết bị đo chỉ hoạt động được trong điều kiện chuẩn.
• D. Để thế điện cực luôn bằng 0.

Câu 19: Cho các thế điện cực chuẩn: A+/A (E° = +0.5 V), B+/B (E° = -0.2 V), C+/C (E° = +0.8 V). Khi ghép cặp kim loại B và C thành pin điện hóa, kim loại nào đóng vai trò cực âm?

• A. A
• B. B
• C. C
• D. Không xác định được.

Câu 20: Sắp xếp các ion sau theo chiều tăng dần tính oxi hóa: Fe2+, Ag+, Cu2+, Zn2+ (Biết E°Zn2+/Zn = -0.76 V, E°Fe2+/Fe = -0.44 V, E°Cu2+/Cu = +0.34 V, E°Ag+/Ag = +0.80 V).

• A. Ag+, Cu2+, Fe2+, Zn2+
• B. Zn2+, Cu2+, Fe2+, Ag+
• C. Fe2+, Zn2+, Cu2+, Ag+
• D. Zn2+, Fe2+, Cu2+, Ag+

Câu 21: Một pin điện hóa được tạo thành từ điện cực Ni (nhúng trong dung dịch NiSO4 1M) và điện cực Ag (nhúng trong dung dịch AgNO3 1M). Biết E°Ni2+/Ni = -0.25 V, E°Ag+/Ag = +0.80 V. Phát biểu nào sau đây là sai khi pin hoạt động?

• A. Cực âm là Ni.
• B. Ion Ag+ bị khử thành Ag.
• C. Nồng độ ion Ni2+ trong dung dịch giảm.
• D. Khối lượng điện cực Ag tăng.

Câu 22: Dựa vào dãy thế điện cực chuẩn, kim loại nào sau đây có thể đẩy được sắt ra khỏi dung dịch muối FeSO4?

• A. Zn (đứng trước Fe)
• B. Cu (đứng sau Fe)
• C. Ag (đứng sau Fe)
• D. Au (đứng sau Fe)

Câu 23: Khi một pin điện hóa hoạt động, năng lượng hóa học được chuyển hóa thành:

• A. Nhiệt năng.
• B. Điện năng.
• C. Quang năng.
• D. Cơ năng.

Câu 24: Cho thế điện cực chuẩn của cặp MnO4-/Mn2+ là +1.51 V và Cl2/2Cl- là +1.36 V. Ở điều kiện chuẩn, ion nào có tính oxi hóa mạnh hơn?

• A. MnO4-
• B. Mn2+
• C. Cl2
• D. Cl-

Câu 25: Một pin điện hóa sử dụng cặp Cr3+/Cr (E° = -0.74 V) và Fe2+/Fe (E° = -0.44 V). Tính sức điện động chuẩn của pin và xác định cực dương.

• A. 0.30 V, cực dương là Cr.
• B. -0.30 V, cực dương là Fe.
• C. 0.30 V, cực dương là Fe.
• D. -0.30 V, cực dương là Cr.

Câu 26: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng về thế điện cực?

• A. Là hiệu điện thế giữa điện cực và dung dịch chất điện li tại bề mặt tiếp xúc.
• B. Là hiệu điện thế giữa hai điện cực trong một pin điện hóa.
• C. Là khả năng nhường electron của một chất.
• D. Là khả năng nhận electron của một chất.

Câu 27: Cho các thế điện cực chuẩn: Al3+/Al (-1.66 V), Zn2+/Zn (-0.76 V), Cu2+/Cu (+0.34 V). Kim loại nào sau đây có thể tan trong dung dịch HCl ở điều kiện chuẩn?

• A. Chỉ Cu.
• B. Chỉ Al.
• C. Chỉ Zn.
• D. Al và Zn.

Câu 28: Sức điện động của pin điện hóa là:

• A. Tổng thế điện cực của hai điện cực.
• B. Hiệu thế điện cực của cực dương và cực âm khi pin chưa phát dòng điện.
• C. Hiệu thế điện cực của cực âm và cực dương khi pin chưa phát dòng điện.
• D. Thế điện cực chuẩn của cực dương.

Câu 29: Cho pin điện hóa X - Y, trong đó X và Y là hai kim loại. Phản ứng tổng thể trong pin là X + Yn+ → Xn+ + Y. Nhận định nào sau đây là đúng?

• A. X là chất khử, Y là chất oxi hóa.
• B. X là cực dương, Y là cực âm.
• C. Electron di chuyển từ Y sang X qua mạch ngoài.
• D. E°Xn+/X > E°Yn+/Y.

Câu 30: Khi thế điện cực của một cặp oxi hóa – khử càng âm, điều đó chứng tỏ:

• A. Dạng oxi hóa có tính oxi hóa mạnh.
• B. Dạng khử có tính khử yếu.
• C. Dạng khử có tính khử mạnh.
• D. Cặp đó không thể tham gia phản ứng oxi hóa – khử.

Câu 1: Thế điện cực chuẩn (E°) của một cặp oxi hóa - khử được định nghĩa là hiệu điện thế giữa điện cực tạo bởi cặp đó và điện cực nào trong điều kiện chuẩn?

• A. Điện cực bạc chuẩn (Ag+/Ag)
• B. Điện cực đồng chuẩn (Cu2+/Cu)
• C. Điện cực chuẩn hydrogen (2H+/H2)
• D. Điện cực calomel chuẩn (Hg2Cl2/Hg)

Câu 2: Cho các cặp oxi hóa - khử sau với thế điện cực chuẩn tương ứng: Fe2+/Fe (E° = -0.44 V), Cu2+/Cu (E° = +0.34 V), Ag+/Ag (E° = +0.80 V), Zn2+/Zn (E° = -0.76 V). Ion nào có tính oxi hóa yếu nhất trong số các ion được liệt kê?

• A. Ag+
• B. Cu2+
• C. Fe2+
• D. Zn2+

Câu 3: Dựa vào thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa - khử sau: Al3+/Al (E° = -1.66 V), Ni2+/Ni (E° = -0.25 V), Au3+/Au (E° = +1.50 V), Cr3+/Cr (E° = -0.74 V). Kim loại nào là chất khử mạnh nhất trong số các kim loại trên?

• A. Al
• B. Ni
• C. Au
• D. Cr

Câu 4: Pin điện hóa Zn-Cu hoạt động dựa trên phản ứng: Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s). Phát biểu nào sau đây là đúng về hoạt động của pin này?

• A. Cực đồng là cực âm (anode).
• B. Ion Zn2+ di chuyển về phía cực đồng trong dung dịch.
• C. Cực kẽm là cực âm (anode) và bị tan dần.
• D. Tại cực đồng xảy ra quá trình oxi hóa Cu.

Câu 5: Cho thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa - khử: Fe3+/Fe2+ (E° = +0.77 V) và I2/2I- (E° = +0.54 V). Dự đoán phản ứng có thể xảy ra theo chiều nào trong điều kiện chuẩn?

• A. 2Fe3+ + 2I- → 2Fe2+ + I2
• B. 2Fe2+ + I2 → 2Fe3+ + 2I-
• C. Fe3+ + I2 → Fe2+ + I-
• D. Fe2+ + I- → Fe3+ + I2

Câu 6: Sức điện động chuẩn của pin điện hóa (E°pin) được tính bằng công thức E°pin = E°khử - E°oxi hóa. Trong công thức này, E°khử và E°oxi hóa lần lượt là thế điện cực chuẩn của cặp xảy ra quá trình khử và quá trình oxi hóa. Phát biểu nào sau đây về sức điện động chuẩn là đúng?

• A. E°pin luôn có giá trị âm.
• B. E°pin > 0 cho biết phản ứng trong pin là tự diễn biến.
• C. E°pin = E°anode - E°cathode.
• D. Giá trị E°pin không phụ thuộc vào bản chất của hai điện cực.

Câu 7: Cho biết thế điện cực chuẩn của các cặp: Cr3+/Cr (E° = -0.74 V) và Fe2+/Fe (E° = -0.44 V). Kim loại Cr có khả năng đẩy kim loại Fe ra khỏi dung dịch muối Fe2+ không? Tại sao?

• A. Có, vì Cr có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn Fe (-0.74 V < -0.44 V).
• B. Không, vì Cr có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn Fe (-0.74 V < -0.44 V).
• C. Có, vì Cr có thế điện cực chuẩn lớn hơn Fe (-0.74 V > -0.44 V).
• D. Không, vì Cr có thế điện cực chuẩn lớn hơn Fe (-0.74 V > -0.44 V).

Câu 8: Một pin điện hóa được xây dựng từ cặp Mg2+/Mg (E° = -2.37 V) và Ag+/Ag (E° = +0.80 V). Sức điện động chuẩn của pin này là bao nhiêu?

• A. -1.57 V
• B. +1.57 V
• C. -3.17 V
• D. +3.17 V

Câu 9: Khi một pin điện hóa hoạt động, dòng electron di chuyển như thế nào?

• A. Từ cực dương sang cực âm qua dung dịch điện li.
• B. Từ cực âm sang cực dương qua mạch ngoài.
• C. Từ cực dương sang cực âm qua mạch ngoài.
• D. Từ cực âm sang cực dương qua dung dịch điện li.

Câu 10: Cầu muối trong pin điện hóa có vai trò gì?

• A. Ngăn không cho hai dung dịch điện li trộn lẫn vào nhau.
• B. Cung cấp electron cho mạch ngoài.
• C. Duy trì tính trung hòa điện của các dung dịch ở hai nửa pin.
• D. Là nơi xảy ra phản ứng oxi hóa hoặc khử chính.

Câu 11: Cho các phản ứng oxi hóa - khử sau: (1) Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu; (2) 2Fe3+ + 2I- → 2Fe2+ + I2; (3) Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag. Phản ứng nào có thể xảy ra trong pin điện hóa (phản ứng tự diễn biến)?

• A. (1) và (2)
• B. (2) và (3)
• C. (1) và (3)
• D. (1), (2) và (3)

Câu 12: Cho thế điện cực chuẩn của cặp Mn2+/Mn là E° = -1.18 V và cặp Pb2+/Pb là E° = -0.13 V. Nếu ghép hai nửa pin này để tạo thành pin điện hóa, cực dương (cathode) của pin sẽ là gì và tại đó xảy ra quá trình gì?

• A. Cực Mn, quá trình oxi hóa Mn → Mn2+.
• B. Cực Pb, quá trình khử Pb2+ + 2e → Pb.
• C. Cực Mn, quá trình khử Mn2+ + 2e → Mn.
• D. Cực Pb, quá trình oxi hóa Pb → Pb2+.

Câu 13: Dãy điện hóa các kim loại được xây dựng dựa trên cơ sở nào?

• A. Sắp xếp các cặp oxi hóa - khử theo chiều tăng dần thế điện cực chuẩn.
• B. Sắp xếp các kim loại theo chiều tăng dần tính hoạt động hóa học.
• C. Sắp xếp các ion kim loại theo chiều giảm dần tính oxi hóa.
• D. Sắp xếp các kim loại theo chiều giảm dần khả năng phản ứng với nước.

Câu 14: Cho các ion kim loại: Fe3+, Fe2+, Cu2+, Al3+. Dựa vào vị trí của các cặp tương ứng trong dãy điện hóa, ion nào có thể bị kim loại Cu khử thành kim loại tương ứng?

• A. Fe3+
• B. Fe2+
• C. Cu2+
• D. Al3+

Câu 15: Một nguồn điện hóa học (pin) được sử dụng để cung cấp năng lượng cho thiết bị điện tử. Năng lượng này được tạo ra từ quá trình nào?

• A. Chuyển hóa năng lượng nhiệt thành năng lượng điện.
• B. Chuyển hóa năng lượng cơ học thành năng lượng điện.
• C. Chuyển hóa năng lượng hóa học thành năng lượng điện.
• D. Chuyển hóa năng lượng ánh sáng thành năng lượng điện.

Câu 16: Cho thế điện cực chuẩn của cặp X2+/X là -0.14 V và Y2+/Y là -0.76 V. Khi ghép hai nửa pin này thành pin điện hóa, kim loại nào sẽ đóng vai trò là cực âm (anode)? Viết phương trình phản ứng xảy ra tại cực âm.

• A. Kim loại X, phản ứng: X2+ + 2e → X
• B. Kim loại X, phản ứng: X → X2+ + 2e
• C. Kim loại Y, phản ứng: Y2+ + 2e → Y
• D. Kim loại Y, phản ứng: Y → Y2+ + 2e

Câu 17: Dựa vào dãy điện hóa, hãy dự đoán kim loại nào trong các lựa chọn sau có khả năng tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng giải phóng khí hydrogen?

• A. Zn
• B. Cu
• C. Ag
• D. Au

Câu 18: Thế điện cực phụ thuộc vào những yếu tố nào?

• A. Chỉ phụ thuộc vào bản chất của cặp oxi hóa - khử.
• B. Chỉ phụ thuộc vào nồng độ của ion kim loại.
• C. Chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và áp suất.
• D. Bản chất của cặp oxi hóa - khử, nồng độ (hoặc áp suất) và nhiệt độ.

Câu 19: Pin Leclanché (pin kẽm-mangan dioxide) là một loại pin khô phổ biến. Cực âm của pin này được làm bằng kẽm (Zn), cực dương là thanh than chì (C) đặt trong hỗn hợp bột MnO2 và NH4Cl ẩm. Quá trình chính xảy ra ở cực âm là gì?

• A. Zn → Zn2+ + 2e
• B. 2MnO2 + 2NH4+ + 2e → Mn2O3 + 2NH3 + H2O
• C. Mn4+ + e → Mn3+
• D. 2NH4+ + 2e → 2NH3 + H2

Câu 20: Cho các cặp oxi hóa - khử với thế điện cực chuẩn (E°): Cr3+/Cr (-0.74 V), Fe2+/Fe (-0.44 V), Sn2+/Sn (-0.14 V), Pb2+/Pb (-0.13 V), 2H+/H2 (0 V), Cu2+/Cu (+0.34 V), Ag+/Ag (+0.80 V). Kim loại nào trong các lựa chọn sau có thể khử được ion Sn2+ thành Sn?

• A. Fe
• B. Cu
• C. Ag
• D. Pb

Câu 21: Sức điện động của pin điện hóa (Epin) có mối quan hệ như thế nào với thế điện cực của hai điện cực (E+ và E-)?

• A. Epin = E+ + E-
• B. Epin = E+ - E-
• C. Epin = |E+ - E-|
• D. Epin = E- - E+

Câu 22: Xét phản ứng oxi hóa - khử: Mg(s) + Ni2+(aq) → Mg2+(aq) + Ni(s). Cho E°Mg2+/Mg = -2.37 V và E°Ni2+/Ni = -0.25 V. Phản ứng này có tự diễn biến trong điều kiện chuẩn không? Tại sao?

• A. Có, vì E°pin = E°Ni2+/Ni - E°Mg2+/Mg > 0.
• B. Không, vì E°pin = E°Ni2+/Ni - E°Mg2+/Mg < 0.
• C. Có, vì Mg có thế điện cực chuẩn âm hơn Ni.
• D. Không, vì Ni có thế điện cực chuẩn dương hơn Mg.

Câu 23: Một pin điện hóa sử dụng cặp Fe3+/Fe2+ (E° = +0.77 V) và MnO4-/Mn2+ (trong môi trường axit, E° = +1.51 V). Xác định cực dương (cathode) và cực âm (anode) của pin này.

• A. Cực dương: Fe3+/Fe2+; Cực âm: MnO4-/Mn2+
• B. Cực dương: Fe; Cực âm: Mn
• C. Cực dương: MnO4-/Mn2+; Cực âm: Fe3+/Fe2+
• D. Không thể xác định vì cả hai đều là ion.

Câu 24: Cho thế điện cực chuẩn: E°Zn2+/Zn = -0.76 V, E°Cu2+/Cu = +0.34 V, E°Ag+/Ag = +0.80 V. Khi cho kim loại Zn vào dung dịch chứa đồng thời ion Cu2+ và Ag+, thứ tự các ion bị khử là gì?

• A. Ag+, sau đó Cu2+
• B. Cu2+, sau đó Ag+
• C. Cả hai bị khử đồng thời
• D. Chỉ Ag+ bị khử

Câu 25: Tại sao pin điện hóa chỉ hoạt động được trong một thời gian nhất định?

• A. Vì cầu muối bị tắc nghẽn.
• B. Vì electron ngừng di chuyển.
• C. Vì các chất phản ứng trong pin bị tiêu thụ hết.
• D. Vì thế điện cực của hai cực trở nên bằng nhau.

Câu 26: Cho pin điện hóa X-Y có sức điện động chuẩn E°pin = 0.50 V. Biết thế điện cực chuẩn của cặp Y2+/Y là +0.34 V. Thế điện cực chuẩn của cặp X2+/X là bao nhiêu?

• A. +0.84 V
• B. -0.16 V
• C. +0.16 V
• D. -0.84 V

Câu 27: Khi nhúng một lá kẽm vào dung dịch CuSO4, hiện tượng quan sát được là gì và giải thích dựa trên thế điện cực?

• A. Lá kẽm không đổi, có bọt khí thoát ra.
• B. Lá kẽm dày lên, màu xanh dung dịch đậm hơn.
• C. Lá kẽm tan dần, có chất rắn màu đỏ bám vào lá kẽm, màu xanh dung dịch nhạt dần.
• D. Lá kẽm tan nhanh, dung dịch chuyển sang màu vàng.

Câu 28: Cho các cặp oxi hóa - khử: A+/A (E° = +0.52 V), B2+/B (E° = -0.28 V), C3+/C (E° = -1.66 V). Kim loại nào trong các lựa chọn sau có thể đẩy được cả kim loại B và kim loại A ra khỏi dung dịch muối của chúng?

• A. A
• B. B
• C. C
• D. Không có kim loại nào thỏa mãn.

Câu 29: Một pin điện hóa được thiết lập từ điện cực Ni nhúng trong dung dịch NiSO4 1M và điện cực Ag nhúng trong dung dịch AgNO3 1M. Cho E°Ni2+/Ni = -0.25 V và E°Ag+/Ag = +0.80 V. Tính sức điện động chuẩn của pin và cho biết electron di chuyển từ điện cực nào sang điện cực nào trong mạch ngoài.

• A. E°pin = 0.55 V, electron từ Ag sang Ni.
• B. E°pin = 0.55 V, electron từ Ni sang Ag.
• C. E°pin = 1.05 V, electron từ Ag sang Ni.
• D. E°pin = 1.05 V, electron từ Ni sang Ag.

Câu 30: Tại sao thế điện cực chuẩn của cặp 2H+/H2 lại được chọn làm mốc (bằng 0 V) để xác định thế điện cực chuẩn của các cặp khác?

• A. Đây là một quy ước quốc tế để có một mốc so sánh chung.
• B. Vì phản ứng tạo H2 luôn xảy ra dễ dàng nhất.
• C. Vì hydrogen là nguyên tố phổ biến nhất.
• D. Vì thế điện cực của cặp này không bao giờ thay đổi.

Câu 1: Cho sơ đồ pin điện hóa: Zn | Zn2+ (1M) || Cu2+ (1M) | Cu. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng quá trình xảy ra tại cực cathode (catot)?

• A. Kẽm bị oxi hóa, giải phóng electron.
• B. Ion Cu2+ bị khử thành kim loại đồng.
• C. Ion Zn2+ bị khử thành kim loại kẽm.
• D. Đồng bị oxi hóa, giải phóng electron.

Câu 2: Xét pin điện hóa tạo bởi cặp điện cực Ag+/Ag và Ni2+/Ni. Biết thế điện cực chuẩn E°(Ag+/Ag) = +0,80V và E°(Ni2+/Ni) = -0,23V. Tính suất điện động chuẩn của pin (E°pin).

• A. +1.03V
• B. -1.03V
• C. +0.57V
• D. -0.57V

Câu 3: Trong pin điện hóa, cầu muối có vai trò chính là gì?

• A. Ngăn chặn sự khuếch tán của các ion giữa hai điện cực.
• B. Tăng tốc độ phản ứng oxi hóa - khử.
• C. Duy trì sự trung hòa điện tích và cho phép dòng ion di chuyển.
• D. Cung cấp electron cho mạch ngoài.

Câu 4: Cho các cặp oxi hóa - khử sau: Zn2+/Zn, Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Ag+/Ag. Sắp xếp các ion kim loại theo chiều tăng dần tính oxi hóa.

• A. Ag+, Cu2+, Fe2+, Zn2+
• B. Zn2+, Fe2+, Ag+, Cu2+
• C. Fe2+, Zn2+, Cu2+, Ag+
• D. Zn2+, Fe2+, Cu2+, Ag+

Câu 5: Phản ứng nào sau đây có thể xảy ra tự phát ở điều kiện chuẩn?

• A. Cu + Fe2+ → Cu2+ + Fe (E°(Cu2+/Cu) = +0.34V, E°(Fe2+/Fe) = -0.44V)
• B. Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu (E°(Cu2+/Cu) = +0.34V, E°(Zn2+/Zn) = -0.76V)
• C. Ag + Cu2+ → Ag+ + Cu (E°(Ag+/Ag) = +0.80V, E°(Cu2+/Cu) = +0.34V)
• D. Fe + Zn2+ → Fe2+ + Zn (E°(Fe2+/Fe) = -0.44V, E°(Zn2+/Zn) = -0.76V)

Câu 6: Điện cực chuẩn hydro (SHE) được quy ước có thế điện cực bằng bao nhiêu?

• A. 0.00V
• B. 1.00V
• C. -1.00V
• D. Giá trị thay đổi tùy thuộc vào điều kiện

Câu 7: Cho phản ứng: 2Ag+ (aq) + Cu (s) → 2Ag (s) + Cu2+ (aq). Phát biểu nào sau đây là đúng về phản ứng này trong pin điện hóa?

• A. Ag+ là chất khử, Cu là chất oxi hóa.
• B. Ag là chất khử, Cu2+ là chất oxi hóa.
• C. Ag+ là chất oxi hóa, Cu là chất khử.
• D. Cu2+ là chất khử, Ag là chất oxi hóa.

Câu 8: Một pin điện hóa được thiết lập với điện cực kẽm nhúng trong dung dịch ZnSO4 và điện cực bạc nhúng trong dung dịch AgNO3. Biết E°(Ag+/Ag) > E°(Zn2+/Zn). Điện cực nào là anode và điện cực nào là cathode?

• A. Kẽm là cathode, bạc là anode.
• B. Kẽm là anode, bạc là cathode.
• C. Cả hai đều là anode.
• D. Cả hai đều là cathode.

Câu 9: Cho pin điện hóa Zn-Cu. Khi pin hoạt động, nồng độ ion nào sau đây tăng lên trong dung dịch điện cực kẽm?

• A. Zn2+
• B. Cu2+
• C. SO42-
• D. Không có ion nào tăng.

Câu 10: Thế điện cực chuẩn E°(M+/M) phản ánh điều gì về kim loại M?

• A. Khả năng dẫn điện của kim loại M.
• B. Khả năng khử của kim loại M (thế càng âm, tính khử càng mạnh).
• C. Khả năng tan trong nước của muối M+.
• D. Khả năng tạo hợp chất màu của ion M+.

Câu 11: Cho các kim loại: K, Na, Mg, Al, Fe, Cu, Ag, Au. Kim loại nào có tính khử mạnh nhất?

• A. K
• B. Na
• C. Mg
• D. Al

Câu 12: Cho E°(Fe2+/Fe) = -0.44V và E°(Sn2+/Sn) = -0.14V. Phản ứng nào sau đây xảy ra tự phát?

• A. Fe2+ + Sn → Fe + Sn2+
• B. Fe + Sn2+ → Fe2+ + Sn
• C. Sn2+ + 2e- → Sn và Fe → Fe2+ + 2e- xảy ra đồng thời
• D. Cả hai phản ứng trên đều không tự phát.

Câu 13: Phát biểu nào sau đây là sai về pin điện hóa?

• A. Pin điện hóa chuyển hóa năng lượng hóa học thành điện năng.
• B. Anode là cực âm, nơi xảy ra quá trình oxi hóa.
• C. Cathode là cực dương, nơi xảy ra quá trình khử.
• D. Dòng electron di chuyển từ cathode sang anode trong mạch ngoài.

Câu 14: Cho 3 kim loại X, Y, Z và các dung dịch muối tương ứng của chúng. Nhúng X vào dung dịch muối Y thấy Y bị đẩy ra. Nhúng Y vào dung dịch muối Z không thấy phản ứng. Nhúng Z vào dung dịch muối X thấy X bị đẩy ra. Sắp xếp tính khử của các kim loại theo chiều giảm dần.

• A. Y > X > Z
• B. X > Y > Z
• C. Z > X > Y
• D. Y > Z > X

Câu 15: Cho pin điện hóa Pt, H2(1atm) | H+ (1M) || Cu2+ (1M) | Cu. Viết bán phản ứng xảy ra tại cathode.

• A. H2 → 2H+ + 2e-
• B. 2H+ + 2e- → H2
• C. Cu2+ + 2e- → Cu
• D. Cu → Cu2+ + 2e-

Câu 16: Thế điện cực chuẩn của cặp Fe3+/Fe2+ là +0.77V, của cặp Fe2+/Fe là -0.44V. Tính thế điện cực chuẩn của cặp Fe3+/Fe.

• A. +1.21V
• B. -0.037V
• C. +0.33V
• D. -1.21V

Câu 17: Cho sơ đồ pin điện hóa: M | M2+ || X+ | X. Để pin hoạt động thì cần điều kiện gì về thế điện cực chuẩn?

• A. E°(X+/X) > E°(M2+/M)
• B. E°(X+/X) < E°(M2+/M)
• C. E°(X+/X) = E°(M2+/M)
• D. Không phụ thuộc vào thế điện cực chuẩn.

Câu 18: Cho pin điện hóa Zn-Ag. Biết E°(Zn2+/Zn) = -0.76V, E°(Ag+/Ag) = +0.80V. Tính biến thiên năng lượng Gibbs chuẩn (ΔG°) của phản ứng pin (F = 96500 C/mol).

• A. +300.98 kJ/mol
• B. -150.49 kJ/mol
• C. +150.49 kJ/mol
• D. -300.98 kJ/mol

Câu 19: Trong quá trình mạ điện đồng lên một vật bằng sắt, vật sắt đóng vai trò là điện cực nào?

• A. Anode (cực dương)
• B. Cathode (cực âm)
• C. Điện cực trơ
• D. Cầu muối

Câu 20: Cho biết E°(Cu2+/Cu) = +0.34V. Điều này có nghĩa là gì về khả năng khử của Cu so với H2?

• A. Cu có tính khử mạnh hơn H2.
• B. Cu và H2 có tính khử tương đương.
• C. Cu có tính khử yếu hơn H2.
• D. Không thể so sánh được.

Câu 21: Cho pin điện hóa Ag-Pt với E°(Ag+/Ag) = +0.80V và E°(Pt2+/Pt) = +1.20V. Xác định cực anode và chiều dòng electron trong mạch ngoài.

• A. Ag là cathode, electron từ Ag sang Pt.
• B. Ag là anode, electron từ Ag sang Pt.
• C. Pt là anode, electron từ Pt sang Ag.
• D. Pt là cathode, electron từ Pt sang Ag.

Câu 22: Trong pin điện hóa, quá trình oxi hóa luôn xảy ra ở điện cực nào?

• A. Anode
• B. Cathode
• C. Cầu muối
• D. Cả anode và cathode.

Câu 23: Cho phản ứng: Ni (s) + 2Ag+ (aq) → Ni2+ (aq) + 2Ag (s). Tính E°cell biết E°(Ag+/Ag) = +0.80V và E°(Ni2+/Ni) = -0.23V.

• A. +1.03V
• B. -1.03V
• C. +0.57V
• D. -0.57V

Câu 24: Điện cực nào sau đây được sử dụng làm điện cực so sánh?

• A. Điện cực kẽm
• B. Điện cực hydro chuẩn (SHE)
• C. Điện cực đồng
• D. Điện cực bạc

Câu 25: Cho pin điện hóa Fe-Cu. Điều gì xảy ra với khối lượng điện cực đồng khi pin hoạt động?

• A. Tăng lên
• B. Giảm xuống
• C. Không thay đổi
• D. Thay đổi không dự đoán được.

Câu 26: Dãy điện hóa của kim loại được sắp xếp theo chiều nào?

• A. Theo chiều tăng dần tính oxi hóa của ion kim loại.
• B. Theo chiều giảm dần tính khử của ion kim loại.
• C. Theo chiều giảm dần tính khử của kim loại (tăng dần tính oxi hóa của ion kim loại).
• D. Theo chiều tăng dần khối lượng mol nguyên tử.

Câu 27: Cho E°(Cl2/Cl-) = +1.36V và E°(Br2/Br-) = +1.07V. Halogen nào có tính oxi hóa mạnh hơn?

• A. Cl2
• B. Br2
• C. Cl2 và Br2 có tính oxi hóa tương đương.
• D. Không đủ thông tin để xác định.

Câu 28: Pin nhiên liệu (fuel cell) hoạt động dựa trên nguyên tắc nào?

• A. Phản ứng phân hạch hạt nhân.
• B. Phản ứng nhiệt hạch.
• C. Phản ứng trung hòa axit-bazơ.
• D. Phản ứng oxi hóa - khử liên tục giữa nhiên liệu và chất oxi hóa.

Câu 29: Cho sơ đồ pin điện hóa: Ni | Ni2+ (0.1M) || Ag+ (0.01M) | Ag. Biết E°(Ag+/Ag) = +0.80V và E°(Ni2+/Ni) = -0.23V. So với E°pin, suất điện động pin thực tế (Epin) sẽ như thế nào?

• A. Epin > E°pin
• B. Epin < E°pin
• C. Epin = E°pin
• D. Không đủ thông tin để xác định.

Câu 30: Vì sao thế điện cực chuẩn được đo ở điều kiện 25°C, 1 atm và nồng độ ion 1M?

• A. Để phản ứng xảy ra nhanh hơn.
• B. Để có sự so sánh khách quan và thống nhất giữa các điện cực khác nhau.
• C. Để dễ dàng thực hiện thí nghiệm trong phòng lab.
• D. Để đảm bảo pin điện hóa hoạt động hiệu quả nhất.