Đề Thi Thử Trắc Nghiệm Online - Môn Hóa Học Đại Cương

Đề Thi Thử Trắc Nghiệm Online – Môn Hóa Học Đại Cương tổng hợp câu hỏi trắc nghiệm chứa đựng nhiều dạng bài tập, bài thi, cũng như các câu hỏi trắc nghiệm và bài kiểm tra, trong bộ Đại Học. Nội dung trắc nghiệm nhấn mạnh phần kiến thức nền tảng và chuyên môn sâu của học phần này. Mọi bộ đề trắc nghiệm đều cung cấp câu hỏi, đáp án cùng hướng dẫn giải cặn kẽ. Mời bạn thử sức làm bài nhằm ôn luyện và làm vững chắc kiến thức cũng như đánh giá năng lực bản thân!

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Đề 11

Đề 12

Đề 13

Đề 14

Đề 15

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Trắc nghiệm Hóa học đại cương - Đề 01

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 1: Cho 10 gam CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được V lít khí CO2 (đktc). Giá trị của V là?

1,12 lít

3,36 lít

2,24 lít

4,48 lít

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính toán stoichiometry cơ bản. Phản ứng CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2. Tính số mol CaCO3, sau đó suy ra số mol CO2 và thể tích ở đktc.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 2: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong hợp chất khí với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng. Nguyên tố X là?

Câu hỏi kết hợp cấu hình electron và tính toán phần trăm khối lượng để xác định nguyên tố. Cấu hình ns²np⁴ gợi ý nhóm VIA (nhóm oxi). Gọi công thức hiđrua là XH₂, lập phương trình phần trăm khối lượng để tìm MX.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 3: Cho các chất sau: NaCl, H2SO4, NaOH, CaCO3, HCl. Số chất thuộc loại chất điện ly mạnh là?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về chất điện ly. Chất điện ly mạnh là chất phân ly hoàn toàn thành ion trong dung dịch. Nhận diện các acid mạnh, base mạnh và muối tan.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 4: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa - khử?

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

NaOH + HCl → NaCl + H2O

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl

CaCO3 → CaO + CO2

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết phản ứng oxi hóa khử. Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 5: Cho cân bằng hóa học: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây *không* làm chuyển dịch cân bằng?

Thay đổi nồng độ N₂

Thay đổi nhiệt độ

Thay đổi áp suất

Sử dụng chất xúc tác

Câu hỏi về nguyên lý Le Chatelier. Cân bằng chịu ảnh hưởng của nồng độ, nhiệt độ, áp suất. Chất xúc tác không ảnh hưởng đến vị trí cân bằng, chỉ làm tăng tốc độ phản ứng.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 6: Phát biểu nào sau đây về liên kết ion là *đúng*?

Liên kết ion là liên kết được hình thành do sự dùng chung electron.

Liên kết ion được hình thành giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Liên kết ion thường được hình thành giữa các nguyên tử phi kim.

Liên kết ion là loại liên kết yếu nhất trong các loại liên kết hóa học.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về liên kết ion. Liên kết ion hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu, thường giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 7: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, Cl⁻, O²⁻. Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính ion là:

Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺ < F⁻ < O²⁻ < Cl⁻

Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < Cl⁻ < F⁻ < O²⁻

Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < F⁻ < O²⁻ < Cl⁻

Mg²⁺ < Al³⁺ < Na⁺ < O²⁻ < F⁻ < Cl⁻

Câu hỏi kiểm tra xu hướng biến đổi bán kính ion. Ion cùng chu kỳ, cation giảm khi điện tích hạt nhân tăng, anion giảm khi điện tích hạt nhân tăng. Ion cùng nhóm, bán kính tăng khi số lớp electron tăng.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 8: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Hằng số cân bằng Kp của phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Áp suất

Nhiệt độ

Nồng độ

Chất xúc tác

Câu hỏi về yếu tố ảnh hưởng đến hằng số cân bằng. Hằng số cân bằng Kp và Kc chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 9: Dung dịch nào sau đây có pH < 7?

HCl

NaOH

NaCl

NH₃

Câu hỏi về pH và tính acid-base. pH < 7 là môi trường acid. Nhận diện các dung dịch acid.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 10: Cho biết năng lượng ion hóa thứ nhất của Na là 496 kJ/mol và của Mg là 738 kJ/mol. Giải thích sự khác biệt này dựa trên cấu hình electron và điện tích hạt nhân.

Na có bán kính nguyên tử lớn hơn Mg nên dễ mất electron hơn.

Mg có cấu hình electron bền vững hơn Na nên khó mất electron hơn.

Điện tích hạt nhân của Na nhỏ hơn Mg, hút electron yếu hơn.

Cả B và C

Câu hỏi yêu cầu phân tích và giải thích xu hướng năng lượng ion hóa. Mg có điện tích hạt nhân lớn hơn và lớp vỏ electron bền hơn (bán bão hòa 2s²), nên năng lượng ion hóa cao hơn.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 11: Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường được điều chế bằng cách oxi hóa HCl đặc bằng chất oxi hóa mạnh như MnO₂. Viết phương trình hóa học của phản ứng này.

2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Câu hỏi yêu cầu viết phương trình phản ứng điều chế clo. MnO₂ oxi hóa Cl⁻ trong HCl thành Cl₂, MnO₂ bị khử thành MnCl₂ (hoặc Mn²⁺ trong môi trường acid).

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 12: Cho 200 ml dung dịch HCl 0,1M phản ứng với 300 ml dung dịch NaOH 0,1M. Tính pH của dung dịch thu được.

Câu hỏi tính pH của dung dịch sau phản ứng acid-base. Tính số mol HCl và NaOH, xác định chất dư, tính nồng độ H⁺ hoặc OH⁻ dư, sau đó tính pH hoặc pOH.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 13: Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

CH₄

CO₂

N₂

H₂O

Câu hỏi về nhiệt độ sôi và lực liên phân tử. Nhiệt độ sôi phụ thuộc vào khối lượng phân tử và lực liên phân tử. Liên kết hiđro làm tăng nhiệt độ sôi đáng kể.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam Al trong dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được V lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của V là:

6,72 lít

4,48 lít

2,24 lít

3,36 lít

Câu hỏi stoichiometry phản ứng oxi hóa khử. Al tác dụng với HNO₃ tạo ra NO. Viết bán phản ứng, cân bằng electron, tính số mol NO và thể tích ở đktc.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 15: Cho phản ứng: A + 2B → C + D có biểu thức tốc độ là v = k[A][B]². Bậc của phản ứng là:

Câu hỏi về bậc phản ứng. Bậc phản ứng là tổng số mũ trong biểu thức tốc độ.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 16: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kỳ 2, nhóm IVA

Chu kỳ 3, nhóm IVA

Chu kỳ 3, nhóm VA

Chu kỳ 2, nhóm VA

Câu hỏi xác định vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn dựa trên cấu hình electron. Lớp electron ngoài cùng (3s²3p³) cho biết chu kỳ (3) và nhóm (VA).

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 17: Cho 1 mol CH₄ và 2 mol O₂ vào bình kín dung tích không đổi. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp, sau đó đưa về nhiệt độ ban đầu. Áp suất trong bình thay đổi như thế nào so với ban đầu?

Áp suất tăng

Áp suất giảm

Áp suất không đổi

Không đủ dữ liệu để xác định

Câu hỏi về áp suất khí sau phản ứng. Phản ứng CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Tính số mol khí trước và sau phản ứng, so sánh áp suất theo định luật Gay-Lussac (V, T không đổi).

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 18: Cho phản ứng: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Ở nhiệt độ T, hằng số cân bằng Kc = 64. Nếu nồng độ ban đầu của H₂ và I₂ đều là 0,1M, thì nồng độ của HI ở trạng thái cân bằng là:

0,08M

0,04M

0,05M

0,16M

Câu hỏi tính nồng độ cân bằng. Lập bảng ICE, sử dụng biểu thức Kc để giải phương trình tìm nồng độ HI cân bằng.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 19: Cho các chất: etilen, axetilen, benzen, toluen, stiren. Số chất có khả năng làm mất màu dung dịch brom là:

Câu hỏi về tính chất hóa học của hydrocarbon không no và thơm. Liên kết π (trong alkene, alkyne, stiren) phản ứng với brom làm mất màu dung dịch brom. Benzen và toluen không phản ứng (trong điều kiện thường).

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 20: Cho sơ đồ pin điện hóa: Zn - Cu. Phản ứng nào xảy ra ở cực âm (anode)?

Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn

Cu → Cu²⁺ + 2e⁻

Câu hỏi về pin điện hóa. Cực âm (anode) là nơi xảy ra quá trình oxi hóa (mất electron). Trong pin Zn-Cu, Zn là kim loại hoạt động hơn, bị oxi hóa.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 21: Cho các phân tử: HF, HCl, HBr, HI. Độ mạnh acid tăng dần theo dãy nào?

HF < HCl < HBr < HI

HI < HBr < HCl < HF

HCl < HF < HBr < HI

Câu hỏi về độ mạnh acid của các hydrohalic acid. Độ mạnh acid tăng khi độ dài liên kết tăng và độ bền liên kết giảm (từ HF đến HI).

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 22: Cho 100 ml dung dịch AgNO₃ 0,1M tác dụng với 100 ml dung dịch NaCl 0,1M. Tính khối lượng kết tủa thu được.

0,287 gam

2,87 gam

1,435 gam

0,1435 gam

Câu hỏi tính khối lượng kết tủa. Phản ứng AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃. Tính số mol chất phản ứng, xác định chất hết, tính số mol AgCl và khối lượng.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 23: Cho phản ứng: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) ΔH > 0. Để tăng hiệu suất phản ứng tạo NO, cần tác động yếu tố nào?

Tăng nhiệt độ

Giảm nhiệt độ

Tăng áp suất

Giảm áp suất

Câu hỏi về yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng và hiệu suất phản ứng. Phản ứng thu nhiệt (ΔH > 0), tăng nhiệt độ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Phản ứng có số mol khí không đổi, áp suất không ảnh hưởng.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 24: Cho dung dịch CH₃COOH 0,1M có độ điện ly α = 1,34%. Tính pH của dung dịch.

2,87

11,13

Câu hỏi tính pH của dung dịch acid yếu. Tính nồng độ H⁺: [H⁺] = Cα, sau đó tính pH = -log[H⁺].

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 25: Cho các chất: C₂H₅OH, CH₃COOH, HCOOH, C₆H₅OH. Số chất thuộc loại acid carboxylic là:

Câu hỏi nhận biết acid carboxylic. Acid carboxylic chứa nhóm chức -COOH.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 26: Cho phản ứng hạt nhân: ²³⁵₉₂U + ¹₀n → ¹³⁹₅₆Ba + ˣ<0xE>Zr + 3¹₀n. Xác định số khối A của hạt nhân <0xE>Zr.

Câu hỏi về phản ứng hạt nhân. Áp dụng định luật bảo toàn số khối và số điện tích để xác định X.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 27: Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g), biết enthalpy tạo thành chuẩn của C₂H₄(g), H₂(g), C₂H₆(g) lần lượt là +52,4 kJ/mol, 0 kJ/mol, -84,7 kJ/mol.

+137,1 kJ/mol

+32,3 kJ/mol

-137,1 kJ/mol

-32,3 kJ/mol

Câu hỏi tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành. ΔHrxn = ΣΔH°f(sản phẩm) - ΣΔH°f(chất phản ứng).

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 28: Cho 3 gam Mg tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư, thu được V lít khí SO₂ (đktc). Giá trị của V là:

2,24 lít

3,36 lít

4,48 lít

1,12 lít

Câu hỏi stoichiometry phản ứng oxi hóa khử. Mg tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng tạo SO₂. Viết bán phản ứng, cân bằng electron, tính số mol SO₂ và thể tích ở đktc.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 29: Cho các ion sau: K⁺, Ca²⁺, Cl⁻, S²⁻. Ion nào có cấu hình electron giống khí hiếm Argon?

K⁺, Ca²⁺

Cl⁻, S²⁻

K⁺, Cl⁻

K⁺, Ca²⁺, Cl⁻, S²⁻

Câu hỏi về cấu hình electron và ion đẳng electron. Argon có cấu hình electron [Ar]. Xác định ion nào khi nhận hoặc nhường electron sẽ có cấu hình electron giống Argon.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 01

Câu 30: Cho phản ứng: 2A(g) + B(g) → C(g). Thực nghiệm cho thấy khi nồng độ của A tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng tăng gấp 4 lần; khi nồng độ của B tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng tăng gấp đôi. Biểu thức tốc độ phản ứng là:

v = k[A][B]

v = k[A]²

v = k[A]²[B]

v = k[B]

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi xác định biểu thức tốc độ phản ứng dựa trên dữ liệu thực nghiệm. Xác định bậc riêng phần của mỗi chất phản ứng dựa trên sự thay đổi tốc độ khi nồng độ thay đổi.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Trắc nghiệm Hóa học đại cương - Đề 02

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 1: Xét phản ứng hóa học: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ của SO₂, O₂ và SO₃ lần lượt là 0.2M, 0.1M và 0.4M. Tính hằng số cân bằng Kc của phản ứng này.

0.25

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính hằng số cân bằng Kc dựa trên nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng. Áp dụng công thức Kc = [SO₃]² / ([SO₂]²[O₂]).

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 2: Cho các chất sau: HCl, H₂SO₄, CH₃COOH, NaOH, KOH, NH₃. Có bao nhiêu chất là chất điện ly mạnh?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về chất điện ly mạnh. Chất điện ly mạnh là chất phân ly hoàn toàn thành ion trong dung dịch. HCl, H₂SO₄, NaOH, KOH là các chất điện ly mạnh. CH₃COOH là axit yếu, NH₃ là bazơ yếu.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 3: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa - khử?

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

CaCO₃ → CaO + CO₂

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết phản ứng oxi hóa - khử. Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. Xét số oxi hóa trong từng phản ứng để xác định.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 4: Cho sơ đồ pin điện hóa: Zn | Zn²⁺(1M) || Cu²⁺(1M) | Cu. Biết E°(Zn²⁺/Zn) = -0.76V và E°(Cu²⁺/Cu) = +0.34V. Suất điện động chuẩn của pin điện hóa này là bao nhiêu?

-1.10V

-0.42V

+0.42V

+1.10V

Câu hỏi yêu cầu tính suất điện động chuẩn của pin điện hóa. Áp dụng công thức E°pin = E°catot - E°anot. Trong sơ đồ pin, Cu là catot, Zn là anot.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 5: Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

Chu kỳ 2, nhóm VIA

Chu kỳ 3, nhóm VIA

Chu kỳ 3, nhóm IVA

Chu kỳ 4, nhóm VIA

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn dựa trên cấu hình electron. Xác định số lớp electron (chu kỳ) và số electron lớp ngoài cùng (nhóm).

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 6: Liên kết hóa học trong phân tử NaCl là loại liên kết gì?

Liên kết cộng hóa trị không cực

Liên kết cộng hóa trị có cực

Liên kết ion

Liên kết kim loại

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các loại liên kết hóa học. NaCl được tạo thành giữa kim loại Na và phi kim Cl, có độ âm điện khác biệt lớn, hình thành liên kết ion.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 7: Cho 10 gam CaCO₃ tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư. Thể tích khí CO₂ thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là bao nhiêu?

2.24 lít

1.12 lít

4.48 lít

3.36 lít

Câu hỏi yêu cầu tính thể tích khí CO₂ sinh ra từ phản ứng CaCO₃ với HCl. Viết phương trình phản ứng, tính số mol CaCO₃, suy ra số mol CO₂, và tính thể tích CO₂ ở đktc.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 8: Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

CH₄

NH₃

H₂S

H₂O

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về yếu tố ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi. Nhiệt độ sôi phụ thuộc vào khối lượng phân tử và lực liên phân tử. Xét các chất và loại liên kết/lực tương tác giữa chúng.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 9: Trong phản ứng: KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O. Hệ số cân bằng của HCl trong phương trình hóa học đã cân bằng là:

Câu hỏi yêu cầu cân bằng phản ứng oxi hóa - khử và xác định hệ số của HCl. Sử dụng phương pháp thăng bằng electron để cân bằng phản ứng.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 10: Dung dịch có pH = 3 có môi trường gì?

Axit

Bazơ

Trung tính

Lưỡng tính

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về thang pH và môi trường dung dịch. pH < 7 là môi trường axit, pH = 7 là môi trường trung tính, pH > 7 là môi trường bazơ.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 11: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0. Biện pháp nào sau đây làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

Tăng nhiệt độ

Giảm nhiệt độ

Giảm áp suất

Thêm khí trơ

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về nguyên lý Le Chatelier và ảnh hưởng của các yếu tố đến cân bằng hóa học. Phản ứng thuận tỏa nhiệt (ΔH < 0), số mol khí giảm khi phản ứng thuận xảy ra.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 12: Số oxi hóa của nguyên tử Mn trong ion MnO₄⁻ là:

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng xác định số oxi hóa của nguyên tố trong ion. Tổng số oxi hóa của các nguyên tử trong ion bằng điện tích của ion. Oxi luôn có số oxi hóa -2 (thường gặp).

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 13: Phát biểu nào sau đây về entropy là đúng?

Entropy của hệ luôn giảm trong các quá trình tự diễn biến.

Entropy là thước đo mức độ trật tự của hệ.

Entropy của chất khí lớn hơn entropy của chất lỏng và chất rắn.

Entropy của hệ kín luôn không đổi.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về entropy. Entropy là đại lượng đo độ hỗn loạn của hệ. Entropy tăng khi chuyển từ trạng thái rắn sang lỏng sang khí, tăng khi số mol khí tăng, tăng khi nhiệt độ tăng.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 14: Cho phản ứng: 2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g). Tốc độ phản ứng được đo bằng sự thay đổi nồng độ của H₂O₂ theo thời gian. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là:

v = Δ[O₂]/Δt

v = -1/2 * Δ[H₂O₂]/Δt

v = Δ[H₂O₂]/Δt

v = 2 * Δ[O₂]/Δt

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về biểu thức tốc độ phản ứng. Tốc độ phản ứng được biểu diễn bằng sự thay đổi nồng độ chất phản ứng hoặc sản phẩm theo thời gian, có dấu âm cho chất phản ứng và dấu dương cho sản phẩm, chia cho hệ số tỉ lượng.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 15: Hòa tan hoàn toàn 5.4 gam Al trong dung dịch HNO₃ loãng, thu được sản phẩm khử duy nhất là khí NO. Thể tích khí NO (đktc) thu được là:

2.24 lít

3.36 lít

4.48 lít

6.72 lít

Câu hỏi yêu cầu tính thể tích khí NO sinh ra từ phản ứng Al với HNO₃. Viết phương trình phản ứng, tính số mol Al, suy ra số mol NO theo tỉ lệ phản ứng oxi hóa - khử, và tính thể tích NO ở đktc.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 16: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, Cl⁻, O²⁻. Ion nào có bán kính ion nhỏ nhất?

Na⁺

Cl⁻

Al³⁺

O²⁻

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về bán kính ion và xu hướng biến đổi trong bảng tuần hoàn. Bán kính ion giảm khi điện tích hạt nhân tăng và số lớp electron không đổi. Xét các ion đẳng electron hoặc cùng chu kỳ/nhóm.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 17: Chất nào sau đây là axit Lewis?

NH₃

BF₃

H₂O

Cl⁻

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về axit Lewis. Axit Lewis là chất nhận cặp electron. Các ion kim loại dương, các phân tử thiếu electron (ví dụ BF₃, AlCl₃) thường là axit Lewis.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 18: Đun nóng 1 mol chất X trong bình kín, thu được hỗn hợp khí gồm 0.4 mol CO₂, 0.6 mol H₂O và 0.8 mol N₂. Công thức đơn giản nhất của X là:

C₂H₃N₄

CH₃N₂

C₄H₆N₈

C₂H₆N₄

Câu hỏi yêu cầu xác định công thức đơn giản nhất của chất X dựa trên sản phẩm cháy. Tính tỉ lệ mol các nguyên tố C, H, N trong sản phẩm cháy và suy ra tỉ lệ nguyên tử trong X.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 19: Cho các phân tử: CO₂, H₂O, NH₃, CH₄. Phân tử nào có dạng hình học đường thẳng?

CO₂

H₂O

NH₃

CH₄

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về hình học phân tử. Dựa vào thuyết VSEPR để xác định hình dạng phân tử dựa trên số cặp electron liên kết và cặp electron tự do xung quanh nguyên tử trung tâm.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 20: Cho phản ứng: A + 2B → C. Thực nghiệm cho thấy khi nồng độ của B tăng gấp đôi thì tốc độ phản ứng tăng gấp 4 lần. Bậc phản ứng riêng phần đối với chất B là:

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về bậc phản ứng. Bậc phản ứng riêng phần đối với một chất được xác định thông qua sự thay đổi tốc độ phản ứng khi nồng độ chất đó thay đổi.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 21: Một bình kín chứa hỗn hợp khí X gồm H₂ và N₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 3:1. Thực hiện phản ứng tổng hợp NH₃, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ là 5. Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH₃ là:

20%

25%

50%

75%

Câu hỏi yêu cầu tính hiệu suất phản ứng dựa trên tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trước và sau phản ứng. Giả sử lượng chất ban đầu, viết phương trình phản ứng, lập biểu thức tính tỉ khối hơi theo hiệu suất, và giải phương trình.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 22: Cho dung dịch CH₃COOH 0.1M có độ điện ly α = 1.34%. Nồng độ ion H⁺ trong dung dịch là:

1.34 x 10⁻⁴ M

1.34 x 10⁻³ M

0.1 M

1 M

Câu hỏi yêu cầu tính nồng độ ion H⁺ trong dung dịch axit yếu dựa vào độ điện ly. [H⁺] = C_axit * α.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 23: Cho biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của các liên kết: E(H-H) = 436, E(Cl-Cl) = 243, E(H-Cl) = 432. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) là:

+185 kJ/mol

-185 kJ/mol

+247 kJ/mol

-185 kJ/mol

Câu hỏi yêu cầu tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết. ΔH = ΣE(liên kết chất phản ứng) - ΣE(liên kết sản phẩm).

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 24: Cho phản ứng: 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g). Ở 25°C, tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi nồng độ của NO và O₂ đều tăng gấp đôi?

2 lần

4 lần

6 lần

8 lần

Câu hỏi yêu cầu dự đoán sự thay đổi tốc độ phản ứng khi nồng độ các chất phản ứng thay đổi, giả sử biết bậc phản ứng (hoặc có thể suy luận bậc phản ứng từ thông tin đề bài nếu có). Giả sử bậc phản ứng là bậc 2 đối với NO và bậc 1 đối với O₂ (thông thường, cần thông tin này hoặc thực nghiệm). Nếu không có thông tin bậc phản ứng, câu hỏi này có thể không đầy đủ thông tin.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 25: Phương pháp chuẩn độ axit-bazơ được sử dụng để xác định:

pH của dung dịch

Nồng độ của dung dịch axit hoặc bazơ

Tính axit hoặc bazơ của một chất

Hằng số phân ly axit hoặc bazơ

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ứng dụng của phương pháp chuẩn độ axit-bazơ. Chuẩn độ axit-bazơ dùng để xác định nồng độ của axit hoặc bazơ chưa biết.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 26: Cho các chất: K₂O, SO₂, CO₂, BaO, N₂O₅. Có bao nhiêu oxit axit trong dãy?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về oxit axit. Oxit axit là oxit của phi kim hoặc oxit của kim loại có số oxi hóa cao, tác dụng với bazơ hoặc nước tạo thành axit. SO₂, CO₂, N₂O₅ là oxit axit. K₂O, BaO là oxit bazơ.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 27: Cho 200 ml dung dịch HCl 0.1M tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 0.1M. pH của dung dịch thu được là:

Câu hỏi yêu cầu tính pH của dung dịch sau phản ứng trung hòa giữa axit mạnh và bazơ mạnh. Tính số mol HCl và NaOH, xác định chất dư, tính nồng độ OH⁻ hoặc H⁺ dư, và tính pH hoặc pOH.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 28: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào tạo ra kết tủa?

Na₂CO₃ + HCl →

KOH + H₂SO₄ →

NaCl + KNO₃ →

AgNO₃ + NaCl →

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết phản ứng tạo kết tủa dựa trên tính chất của các chất và quy tắc tính tan. Xét từng phản ứng và sản phẩm tạo thành.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 29: Cho 10 lít khí H₂ và 5 lít khí O₂ nổ trong bình kín. Thể tích khí còn lại sau phản ứng (các khí đo ở cùng điều kiện) là:

5 lít H₂

5 lít O₂

10 lít H₂

Hỗn hợp khí H₂ và O₂

Câu hỏi yêu cầu tính thể tích khí còn lại sau phản ứng nổ giữa H₂ và O₂ tạo thành H₂O. Viết phương trình phản ứng, xác định chất dư, và tính thể tích khí dư.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 02

Câu 30: Cho phản ứng: Fe²⁺(aq) + MnO₄⁻(aq) + H⁺(aq) → Fe³⁺(aq) + Mn²⁺(aq) + H₂O(l). Trong phản ứng này, chất oxi hóa là:

Fe²⁺

MnO₄⁻

H⁺

Fe³⁺

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng oxi hóa - khử. Chất oxi hóa là chất nhận electron, có số oxi hóa giảm.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Trắc nghiệm Hóa học đại cương - Đề 03

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 1: Trong thí nghiệm điều chế khí clo bằng cách oxi hóa axit clohidric đặc bằng mangan đioxit, khí clo thu được thường lẫn hơi nước và axit clohidric. Để thu được clo tinh khiết, người ta nên dẫn hỗn hợp khí lần lượt qua bình chứa chất nào sau đây?

Dung dịch natri clorua và CaO

Dung dịch natri hiđroxit và P2O5

Dung dịch axit sunfuric đặc và natri hiđrocacbonat

Dung dịch bari clorua và bạc nitrat

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất hóa học của clo và phương pháp làm khô, tinh chế khí. Clo cần được làm khô và loại bỏ HCl. Axit sunfuric đặc hút nước, và NaHCO3 trung hòa HCl.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 2: Cho các phát biểu sau về cấu hình electron nguyên tử:
(1) Các electron lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của nguyên tố.
(2) Obitan nguyên tử là khu vực không gian xung quanh hạt nhân, xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (90%).
(3) Cấu hình electron biểu diễn sự phân bố electron vào các obitan của các lớp khác nhau.
(4) Các electron được sắp xếp vào các obitan theo nguyên tắc Pauli và quy tắc Hund.
Số phát biểu đúng là:

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu hình electron và các khái niệm liên quan. (1), (3), (4) đúng. (2) Sai vì obitan là khu vực xác suất tìm thấy electron lớn nhất, không phải là 90%.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng: KMnO4 + HCl → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O. Trong phản ứng này, vai trò của KMnO4 và HCl lần lượt là:

Chất khử và chất oxi hóa

Chất oxi hóa và chất khử

Chất oxi hóa và môi trường

Chất khử và môi trường

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định vai trò chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng oxi hóa khử. Mn trong KMnO4 giảm số oxi hóa (+7 xuống +2), KMnO4 là chất oxi hóa. Cl trong HCl tăng số oxi hóa (-1 lên 0) trong Cl2, HCl vừa là chất khử vừa là môi trường.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 4: Xét phản ứng phân hủy N2O5 thành NO2 và O2: 2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g). Thực nghiệm cho thấy tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ N2O5. Phát biểu nào sau đây là đúng về bậc của phản ứng?

Phản ứng có bậc không đối với N2O5

Phản ứng có bậc một đối với N2O5

Phản ứng có bậc hai đối với N2O5

Không thể xác định bậc phản ứng từ thông tin trên

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về bậc phản ứng. Nếu tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng, thì bậc phản ứng đối với chất đó là 0.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 5: Cho 100 ml dung dịch HCl 0.1M tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0.1M. Sau phản ứng, pH của dung dịch thu được là bao nhiêu?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phản ứng trung hòa và tính pH. HCl và NaOH là axit mạnh và bazơ mạnh, phản ứng vừa đủ, tạo thành dung dịch trung tính pH=7.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 6: Liên kết hóa học trong phân tử NaCl được hình thành chủ yếu do:

Sự dùng chung electron giữa Na và Cl

Lực hút tĩnh điện giữa ion Na+ và Cl-

Liên kết cộng hóa trị có cực

Liên kết kim loại

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các loại liên kết hóa học. NaCl là hợp chất ion, liên kết ion hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion Na+ và Cl-.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 7: Cho phản ứng: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g). Ở một nhiệt độ nhất định, hằng số cân bằng Kc = 50. Nếu nồng độ ban đầu của H2 và I2 đều là 0.1M, nồng độ của HI ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

0.02 M

0.05 M

0.07 M

0.159 M

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính toán cân bằng hóa học. Lập bảng ICE, thiết lập biểu thức Kc và giải phương trình bậc hai để tìm nồng độ HI.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 8: Phát biểu nào sau đây là đúng về entanpi của phản ứng tỏa nhiệt?

Entanpi của hệ tăng lên

Entanpi của hệ giảm xuống

Entanpi của hệ không đổi

Entanpi của hệ bằng không

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về nhiệt động hóa học. Phản ứng tỏa nhiệt có ΔH < 0, entanpi của hệ giảm.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 9: Trong các yếu tố sau, yếu tố nào không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học?

Nhiệt độ

Nồng độ chất phản ứng

Diện tích bề mặt tiếp xúc

Thể tích bình phản ứng

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Diện tích bề mặt, nhiệt độ, nồng độ, xúc tác đều ảnh hưởng. Áp suất ảnh hưởng đến phản ứng có chất khí, nhưng trong các lựa chọn này, áp suất không được đề cập trực tiếp như một yếu tố chung.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 10: Cho biết độ âm điện của Na là 0.93 và Cl là 3.16. Liên kết trong phân tử NaCl thuộc loại liên kết nào?

Cộng hóa trị không cực

Cộng hóa trị có cực

Ion

Kim loại

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định loại liên kết dựa trên độ âm điện. Hiệu độ âm điện lớn (3.16 - 0.93 = 2.23 > 1.7) cho thấy liên kết ion.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 11: Hiện tượng khuếch tán xảy ra nhanh nhất ở trạng thái nào của vật chất?

Khí

Lỏng

Rắn

Plasma

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các trạng thái vật chất và hiện tượng khuếch tán. Khuếch tán xảy ra nhanh nhất ở trạng thái khí do các phân tử khí chuyển động tự do và khoảng cách giữa chúng lớn.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 12: Cho các chất sau: H2O, NH3, CH4, HF. Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất?

H2O

NH3

CH4

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về lực liên phân tử và nhiệt độ sôi. HF tạo liên kết hidro mạnh nhất do độ âm điện của F lớn nhất và có H linh động, dẫn đến nhiệt độ sôi cao nhất.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 13: Dãy các chất nào sau đây đều là chất điện ly mạnh?

CH3COOH, NaCl, H2O

HCl, NaOH, KNO3

H2CO3, NH3, CaCl2

HF, Ba(OH)2, AgCl

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về chất điện ly mạnh. Chất điện ly mạnh bao gồm axit mạnh (HCl, H2SO4, HNO3), bazơ mạnh (NaOH, KOH) và hầu hết các muối tan.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 14: Cho phản ứng: aA + bB → cC + dD. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng theo chất A là:

v = k[A]^a[B]^b

v = -Δ[A]/Δt

v = -(1/a) * (Δ[A]/Δt)

v = (1/c) * (Δ[C]/Δt)

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về biểu thức tốc độ phản ứng. Tốc độ phản ứng trung bình được biểu diễn bằng sự thay đổi nồng độ chất phản ứng hoặc sản phẩm theo thời gian, có dấu âm cho chất phản ứng và chia cho hệ số tỉ lượng.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 15: Trong pin điện hóa Zn-Cu, quá trình oxi hóa xảy ra ở điện cực nào?

Điện cực Zn (anot)

Điện cực Cu (catot)

Cả hai điện cực

Không điện cực nào

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về pin điện hóa. Trong pin Zn-Cu, Zn có tính khử mạnh hơn Cu nên Zn bị oxi hóa (mất electron) tại anot.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 16: Dung dịch nào sau đây có khả năng làm quỳ tím hóa đỏ?

Dung dịch NaOH

Dung dịch HCl

Dung dịch NaCl

Dung dịch NH3

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính axit-bazơ và chất chỉ thị. Dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ. HCl là axit mạnh.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 17: Cấu hình electron của ion Fe2+ (Z=26) là:

[Ar]3d54s1

[Ar]3d7

[Ar]3d6

[Ar]3d44s2

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng viết cấu hình electron của ion. Fe (Z=26): [Ar]3d64s2. Fe2+ mất 2 electron ở lớp ngoài cùng (4s), cấu hình là [Ar]3d6.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 18: Cho các phản ứng sau:
(1) CaCO3 → CaO + CO2
(2) N2 + 3H2 → 2NH3
(3) 2SO2 + O2 → 2SO3
Phản ứng nào có ΔS < 0 (entropi giảm)?

Chỉ (1)

Chỉ (2)

Chỉ (3)

Cả (1), (2) và (3)

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về entropi. Entropi giảm khi số mol khí giảm. (2) N2 + 3H2 → 2NH3, số mol khí giảm từ 4 xuống 2.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 19: Trong dung dịch, chất nào sau đây phân ly ra ion H+?

NaOH

NaCl

NH3

H2SO4

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về axit Arrhenius. Axit khi tan trong nước phân ly ra ion H+. H2SO4 là axit.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 20: Phương pháp nào sau đây thường được dùng để điều chế kim loại kiềm?

Nhiệt luyện

Thủy luyện

Điện phân nóng chảy

Điện phân dung dịch

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phương pháp điều chế kim loại. Kim loại kiềm có tính khử mạnh, thường được điều chế bằng phương pháp điện phân muối nóng chảy.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 21: Cho phản ứng: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l). Biết ΔH của phản ứng là -890 kJ/mol. Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 16 gam CH4 là bao nhiêu?

890 kJ

445 kJ

1780 kJ

222.5 kJ

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính nhiệt lượng phản ứng dựa trên entanpi. 1 mol CH4 (16g) tỏa ra 890 kJ. Vậy 16g CH4 cũng tỏa ra 890 kJ.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 22: Chất nào sau đây có khả năng tạo liên kết hidro giữa các phân tử?

CH4

CCl4

CH3OH

CH3Cl

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về liên kết hidro. Liên kết hidro hình thành khi H liên kết với các nguyên tố có độ âm điện lớn như O, N, F. CH3OH có nhóm -OH.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 23: Trong phản ứng: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu, ion nào đóng vai trò chất oxi hóa?

Cu2+

SO42-

Fe2+

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định chất oxi hóa trong phản ứng oxi hóa khử. Cu2+ trong CuSO4 nhận electron để thành Cu, số oxi hóa giảm, Cu2+ là chất oxi hóa.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 24: Cho cân bằng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ; ΔH < 0. Cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nào khi tăng nhiệt độ?

Chiều thuận

Không dịch chuyển

Vừa thuận vừa nghịch

Chiều nghịch

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về nguyên lý Le Chatelier. Phản ứng thuận tỏa nhiệt (ΔH < 0). Tăng nhiệt độ, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch (chiều thu nhiệt).

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 25: Công thức hóa học của phèn chua là:

NaAl(SO4)2.12H2O

CaSO4.2H2O

KAl(SO4)2.12H2O

MgSO4.7H2O

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về công thức hóa học của các hợp chất vô cơ thông dụng. Phèn chua là KAl(SO4)2.12H2O.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 26: Cho các ion: Na+, Mg2+, Al3+, F-, Cl-, O2-. Dãy ion nào được sắp xếp theo chiều bán kính ion tăng dần?

Na+ < Mg2+ < Al3+ < F- < O2- < Cl-

Al3+ < Mg2+ < Na+ < O2- < F- < Cl-

Al3+ < Mg2+ < Na+ < F- < O2- < Cl-

Cl- < F- < O2- < Na+ < Mg2+ < Al3+

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi bán kính ion trong bảng tuần hoàn. Các ion đẳng electron, điện tích hạt nhân càng lớn bán kính càng nhỏ. Cùng chu kỳ, cation nhỏ hơn anion.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 27: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa khử?

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

NaOH + HCl → NaCl + H2O

C + O2 → CO2

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết phản ứng oxi hóa khử. Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. Phản ứng C + O2 → CO2 có sự thay đổi số oxi hóa của C và O.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 28: Cho dung dịch CH3COOH 0.1M có độ điện ly α = 0.01. pH của dung dịch này là bao nhiêu?

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính pH của dung dịch axit yếu. [H+] = C * α = 0.1 * 0.01 = 0.001M. pH = -log[H+] = 3.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 29: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np4. Hợp chất khí với hidro của X có công thức nào?

XH4

XH3

H2X

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định công thức hợp chất dựa trên cấu hình electron. Cấu hình ns2np4 có 6 electron lớp ngoài cùng, cần thêm 2 electron để đạt cấu hình bền vững, tạo hợp chất RH2 với hidro (R thuộc nhóm VIA).

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 03

Câu 30: Cho 5.6 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch NaOH 1M. Muối thu được là muối nào?

NaHCO3

Na2CO3

Hỗn hợp NaHCO3 và Na2CO3

Không phản ứng

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng xác định sản phẩm phản ứng giữa CO2 và NaOH. nCO2 = 5.6/22.4 = 0.25 mol. nNaOH = 0.2 * 1 = 0.2 mol. Tỉ lệ nNaOH/nCO2 = 0.2/0.25 = 0.8 < 1. Tạo muối NaHCO3.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Trắc nghiệm Hóa học đại cương - Đề 04

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 1: Xét phản ứng đốt cháy hoàn toàn metan (CH4) trong oxi dư: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g). Nếu ban đầu có 16 gam CH4 và 64 gam O2, thể tích khí CO2 thu được (đktc) là bao nhiêu, biết hiệu suất phản ứng đạt 80%?

17.92 lít

22.4 lít

28.0 lít

35.84 lít

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính toán stoichiometry và hiệu suất phản ứng. Tính số mol CH4 và O2 ban đầu. Xác định chất giới hạn. Tính lượng CO2 theo chất giới hạn và hiệu suất.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 2: Cho 2 bình kín có thể tích bằng nhau. Bình 1 chứa 1 mol khí N2, bình 2 chứa 1 mol khí CO2, cả hai bình đều ở cùng nhiệt độ. Phát biểu nào sau đây *sai*?

Áp suất trong hai bình bằng nhau.

Số phân tử khí trong hai bình bằng nhau.

Khối lượng riêng của khí N2 và CO2 trong bình bằng nhau.

Thể tích mol của khí N2 và CO2 bằng nhau.

Câu hỏi kiểm tra hiểu biết về định luật Avogadro và tính chất khí lý tưởng. Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, thể tích khí phụ thuộc vào số mol, không phụ thuộc vào bản chất khí.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 3: Một bình chứa 2 lít khí N2 ở 27°C và áp suất 3 atm. Nếu giữ nguyên nhiệt độ và tăng thể tích bình lên 4 lít, áp suất của khí N2 trong bình là bao nhiêu?

1.5 atm

3 atm

4.5 atm

6 atm

Câu hỏi vận dụng định luật Boyle-Mariotte (P1V1 = P2V2) ở nhiệt độ không đổi để tính áp suất mới khi thể tích thay đổi.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng: FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2. Sau khi cân bằng phương trình hóa học, tổng hệ số tối giản của các chất phản ứng và sản phẩm là:

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa khử. Cân bằng phương trình và tính tổng hệ số.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 5: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong hợp chất khí với hidro, X chiếm 94.12% khối lượng. Nguyên tố X là:

S (Lưu huỳnh)

Se (Selen)

O (Oxi)

Te (Telur)

Câu hỏi kết hợp kiến thức về cấu hình electron và tính phần trăm khối lượng trong hợp chất để xác định nguyên tố. Cấu hình ns²np⁴ gợi ý nhóm VIA. Tính phân tử khối hợp chất khí với hydro dựa trên % khối lượng X.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 6: Cho các phát biểu sau về liên kết hóa học:
(I) Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
(II) Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành do sự dùng chung electron.
(III) Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử kim loại bằng cách dùng chung electron tự do.
Số phát biểu *đúng* là:

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các loại liên kết hóa học cơ bản: ion, cộng hóa trị, kim loại. Đánh giá tính đúng sai của từng phát biểu.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 7: Cho 10 gam CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thể tích khí CO2 (đktc) thu được là:

1.12 lít

2.24 lít

3.36 lít

4.48 lít

Câu hỏi về stoichiometry phản ứng giữa muối cacbonat và axit. Viết phương trình, tính số mol CaCO3 và từ đó suy ra số mol và thể tích CO2.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 8: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa - khử?

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Câu hỏi nhận biết phản ứng oxi hóa khử dựa trên sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 9: Một mol khí lý tưởng ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) chiếm thể tích 22.4 lít. Thể tích này sẽ thay đổi như thế nào nếu nhiệt độ tăng gấp đôi (từ 0°C lên 273°C) và áp suất giảm một nửa?

Không đổi

Giảm đi một nửa

Tăng gấp đôi

Tăng gấp bốn

Câu hỏi vận dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng (PV=nRT) để xem xét ảnh hưởng của nhiệt độ và áp suất lên thể tích khí.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 10: Cho dung dịch chứa các ion: Na+, Mg2+, Cl-, SO42-. Để kết tủa hết ion SO42- cần dùng dung dịch nào sau đây?

NaCl

BaCl2

MgCl2

Na2SO4

Câu hỏi về phản ứng kết tủa trong hóa học vô cơ. Chọn ion tạo kết tủa với SO42-.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 11: Cấu hình electron của ion X²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kỳ 3, nhóm IIA

Chu kỳ 3, nhóm VIA

Chu kỳ 4, nhóm IIA

Chu kỳ 4, nhóm VIA

Câu hỏi xác định vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn dựa trên cấu hình electron của ion. Viết cấu hình electron nguyên tử X, xác định số electron lớp ngoài cùng và số lớp electron.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 12: Cho các chất: HCl, H2S, NH3, H2O. Chất nào có góc liên kết lớn nhất?

HCl

H2S

NH3

H2O

Câu hỏi về cấu trúc phân tử và góc liên kết. So sánh góc liên kết dựa trên hình dạng phân tử (VSEPR). HCl có dạng đường thẳng, H2S và H2O dạng chữ V, NH3 dạng tháp tam giác.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 13: Trong phản ứng: Zn + HNO3 (loãng) → Zn(NO3)2 + NO + H2O, hệ số của chất oxi hóa là:

Câu hỏi xác định chất oxi hóa và hệ số của nó trong phản ứng oxi hóa khử. Chất oxi hóa là chất nhận electron, số oxi hóa giảm. Cân bằng phản ứng và xác định hệ số của HNO3.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 14: Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 300 ml dung dịch HCl 1M. Dung dịch sau phản ứng có pH là:

Câu hỏi về pH của dung dịch sau phản ứng axit-bazơ. Tính số mol NaOH và HCl, xác định chất dư, tính nồng độ H+ hoặc OH- dư và suy ra pH.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 15: Dãy các chất nào sau đây đều là chất điện ly mạnh?

CH3COOH, NaCl, H2SO4

HCl, H2O, NaOH

HCl, NaCl, NaOH

H2CO3, NH3, KCl

Câu hỏi về chất điện ly mạnh. Chất điện ly mạnh là chất phân ly hoàn toàn thành ion trong dung dịch.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 16: Cho phản ứng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH < 0. Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi tăng nhiệt độ?

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không chuyển dịch

Chuyển dịch theo cả hai chiều

Câu hỏi về nguyên lý Le Chatelier, ảnh hưởng của nhiệt độ đến cân bằng hóa học. Phản ứng tỏa nhiệt (ΔH < 0), tăng nhiệt độ cân bằng dịch chuyển theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 17: Số oxi hóa của nguyên tử Cl trong hợp chất KClO3 là:

-1

Câu hỏi xác định số oxi hóa của nguyên tố trong hợp chất. Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 18: Cho phản ứng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng này là:

Kc = [SO3]² / ([SO2]²[O2])

Kc = [SO3] / ([SO2][O2])

Kc = [SO2]²[O2] / [SO3]²

Kc = [SO2]² + [O2] / [SO3]²

Câu hỏi viết biểu thức hằng số cân bằng Kc dựa trên phương trình phản ứng.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 19: Cho biết độ tan của AgCl trong nước ở 25°C là 1.34 × 10⁻⁵ mol/l. Tích số tan của AgCl (Ksp) ở nhiệt độ này là:

1.34 × 10⁻⁵

1.80 × 10⁻¹⁰

2.68 × 10⁻⁵

3.60 × 10⁻¹⁰

Câu hỏi tính tích số tan (Ksp) dựa trên độ tan. AgCl ⇌ Ag+ + Cl-, Ksp = [Ag+][Cl-] = s².

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 20: Chất nào sau đây có tính axit mạnh nhất?

HCl

HBr

Câu hỏi so sánh tính axit của các axit halogenhydric. Tính axit tăng theo chiều HF < HCl < HBr < HI do độ bền liên kết giảm.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 21: Cho phản ứng: Cl2(g) + H2O(l) ⇌ HCl(aq) + HClO(aq). Vai trò của Cl2 trong phản ứng này là:

Chất oxi hóa

Chất khử

Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

Chất xúc tác

Câu hỏi xác định vai trò chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng tự oxi hóa khử (disproportionation). Cl2 vừa tăng số oxi hóa (trong HClO) vừa giảm số oxi hóa (trong HCl).

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 22: Liên kết hydro được hình thành giữa các phân tử nào sau đây?

CH4

H2O

H2S

HCl

Câu hỏi về liên kết hydro. Liên kết hydro hình thành khi H liên kết với các nguyên tố có độ âm điện lớn như F, O, N.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 23: Phản ứng nào sau đây tạo ra kết tủa khi trộn lẫn các dung dịch?

NaCl + KNO3

HCl + NaOH

Na2CO3 + KCl

AgNO3 + NaCl

Câu hỏi nhận biết phản ứng kết tủa. Kiểm tra khả năng tạo kết tủa của các cặp ion.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 24: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là [Ar]3d⁵4s². Nguyên tố X thuộc khối nào trong bảng tuần hoàn?

khối s

khối p

khối d

khối f

Câu hỏi xác định khối nguyên tố dựa trên cấu hình electron. Cấu hình electron kết thúc ở phân lớp d, nguyên tố thuộc khối d.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 25: Tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân trong bảng tuần hoàn?

Số neutron trong hạt nhân

Năng lượng ion hóa thứ nhất

Khối lượng nguyên tử

Số nơtron trung bình trong tự nhiên

Câu hỏi về tính chất biến đổi tuần hoàn. Các tính chất như bán kính nguyên tử, năng lượng ion hóa, độ âm điện, tính kim loại, tính phi kim biến đổi tuần hoàn.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 26: Cho phản ứng: aA + bB → cC + dD. Tốc độ phản ứng được viết là v = k[A]^m[B]^n. Tổng (m+n) được gọi là:

Hệ số tỉ lượng của phản ứng

Hằng số tốc độ phản ứng

Năng lượng hoạt hóa

Bậc phản ứng tổng quát

Câu hỏi về động hóa học, bậc phản ứng. (m+n) là bậc phản ứng tổng quát.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 27: Cho 100 ml dung dịch CH3COOH 0.1M có độ điện ly α = 1%. pH của dung dịch này là:

Câu hỏi tính pH của dung dịch axit yếu. Tính nồng độ H+ dựa vào độ điện ly và nồng độ ban đầu của axit.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 28: Trong các ion sau: Na+, Mg2+, Al3+, ion nào có bán kính nhỏ nhất?

Na+

Mg2+

Al3+

Cả ba ion có bán kính bằng nhau

Câu hỏi so sánh bán kính ion. Các ion đẳng electron, điện tích hạt nhân càng lớn, bán kính càng nhỏ.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 29: Cho phản ứng: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g). Ở một nhiệt độ nhất định, hằng số cân bằng Kc = 49. Nếu nồng độ ban đầu của H2 và I2 đều là 0.1M, nồng độ của HI ở trạng thái cân bằng là:

0.14 M

0.07 M

0.28 M

0.49 M

Câu hỏi tính nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng dựa vào hằng số cân bằng. Lập bảng ICE, giải phương trình bậc hai hoặc gần đúng.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 04

Câu 30: Cho phản ứng phân hạch hạt nhân: ²³⁵U + ¹n → ¹⁴¹Ba + ⁹²Kr + 3¹n. Tổng số hạt neutron giải phóng ra sau phản ứng này là:

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi về phản ứng hạt nhân. Đếm số neutron trước và sau phản ứng.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Trắc nghiệm Hóa học đại cương - Đề 05

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và công thức oxide cao nhất của nó là:

Chu kỳ 2, nhóm IVA, XO₂

Chu kỳ bất kỳ, nhóm VIA, XO₃

Chu kỳ 3, nhóm VA, X₂O₅

Chu kỳ bất kỳ, nhóm VIIA, XO₄

Cấu hình electron lớp ngoài cùng ns²np⁴ cho thấy X thuộc nhóm VIA (hoặc nhóm 16) và chu kỳ tương ứng với n. Oxide cao nhất của nhóm VIA có dạng XO₃.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 2: Cho các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, F⁻, O²⁻. Dãy ion nào được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính ion?

Na⁺ < Mg²⁺ < F⁻ < O²⁻

O²⁻ < F⁻ < Mg²⁺ < Na⁺

Mg²⁺ < Na⁺ < F⁻ < O²⁻

F⁻ < O²⁻ < Na⁺ < Mg²⁺

Các ion này đẳng electron (cùng cấu hình neon). Bán kính ion giảm khi điện tích hạt nhân tăng. Thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân: O < F < Na < Mg. Do đó, bán kính tăng dần theo thứ tự: Mg²⁺ < Na⁺ < F⁻ < O²⁻.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 3: Liên kết hóa học trong phân tử NaCl được hình thành chủ yếu do:

Lực hút tĩnh điện giữa ion Na⁺ và ion Cl⁻

Sự dùng chung electron giữa nguyên tử Na và Cl

Lực Van der Waals giữa các phân tử NaCl

Sự cho và nhận electron tự do giữa Na và Cl

NaCl là hợp chất ion. Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion dương Na⁺ và ion âm Cl⁻, sau khi Na nhường electron và Cl nhận electron.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 4: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH < 0. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, biện pháp nào sau đây là phù hợp nhất?

Tăng nhiệt độ và tăng áp suất

Giảm nhiệt độ và giảm áp suất

Tăng nhiệt độ và giảm áp suất

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt (ΔH < 0) và có sự giảm số mol khí (3 mol → 2 mol). Theo nguyên lý Le Chatelier, để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận cần giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 10 gam CaCO₃ trong dung dịch HCl dư, thể tích khí CO₂ (đktc) thu được là:

1,12 lít

2,24 lít

3,36 lít

4,48 lít

Phản ứng: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂. Số mol CaCO₃ = 10g / 100 g/mol = 0.1 mol. Theo phương trình, số mol CO₂ = số mol CaCO₃ = 0.1 mol. Thể tích CO₂ (đktc) = 0.1 mol * 22.4 L/mol = 2.24 L.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 6: Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 100 ml dung dịch H₂SO₄ 2M. Môi trường của dung dịch sau phản ứng là:

Trung tính

Kiềm

Acid

Lưỡng tính

Số mol NaOH = 0.2 L * 1 mol/L = 0.2 mol. Số mol H₂SO₄ = 0.1 L * 2 mol/L = 0.2 mol. Phản ứng: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O. Tỉ lệ phản ứng NaOH : H₂SO₄ là 2:1. Với số mol trên, H₂SO₄ dư. Do đó, dung dịch có môi trường acid.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 7: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa - khử?

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

CaCO₃ → CaO + CO₂

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. Trong phản ứng (3) Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu, số oxi hóa của Fe tăng từ 0 lên +2 và của Cu giảm từ +2 xuống 0.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 8: Cho biết thế điện cực chuẩn của cặp Zn²⁺/Zn là -0,76V và Cu²⁺/Cu là +0,34V. Suất điện động chuẩn của pin điện hóa Zn-Cu là:

-1,10V

1,10V

-0,42V

0,42V

Suất điện động chuẩn của pin điện hóa E°pin = E°catot - E°anot. Trong pin Zn-Cu, Cu là catot (có thế điện cực lớn hơn) và Zn là anot. E°pin = E°(Cu²⁺/Cu) - E°(Zn²⁺/Zn) = 0,34V - (-0,76V) = 1,10V.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 9: Phát biểu nào sau đây là đúng về tốc độ phản ứng?

Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nhiệt độ.

Tốc độ phản ứng chỉ phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng.

Chất xúc tác làm giảm tốc độ phản ứng.

Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng bằng cách giảm năng lượng hoạt hóa.

Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiều yếu tố như nồng độ, nhiệt độ, diện tích bề mặt, và chất xúc tác. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng bằng cách giảm năng lượng hoạt hóa.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 10: Ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí lý tưởng chiếm thể tích là:

11,2 lít

1,0 lít

22,4 lít

24,79 lít

Theo định luật Avogadro, ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C và 1 atm), 1 mol khí lý tưởng chiếm thể tích 22,4 lít.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 11: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kp cho phản ứng này là:

Kp = (P(NH₃)²) / (P(N₂) * (P(H₂)³))

Kp = (P(N₂) * (P(H₂)³)) / (P(NH₃)²)

Kp = [NH₃]² / ([N₂] * [H₂]³)

Kp = [N₂] * [H₂]³ / [NH₃]²

Kp là hằng số cân bằng được biểu diễn qua áp suất riêng phần của các khí. Kp = (P(NH₃)²) / (P(N₂) * (P(H₂)³)).

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 12: Dung dịch nào sau đây có pH lớn nhất?

Dung dịch HCl 0.1M

Dung dịch NaOH 0.1M

Dung dịch CH₃COOH 0.1M

Dung dịch NH₃ 0.1M

pH lớn nhất tương ứng với dung dịch có tính base mạnh nhất. Trong các lựa chọn, NaOH là base mạnh, và dung dịch NaOH 0.1M có pH lớn nhất so với các acid hoặc base yếu khác.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 13: Cho phản ứng: C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = -393.5 kJ. Lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 12 gam carbon là:

196.75 kJ

787 kJ

393.5 kJ

589.25 kJ

Số mol carbon (C) = 12g / 12 g/mol = 1 mol. Theo phương trình, đốt cháy 1 mol C tỏa ra 393.5 kJ nhiệt. Vậy, đốt cháy 12 gam carbon cũng tỏa ra 393.5 kJ.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 14: Chất nào sau đây là chất điện ly mạnh?

HCl

CH₃COOH

NH₃

H₂O

Chất điện ly mạnh là chất phân ly hoàn toàn thành ion trong dung dịch. HCl là acid mạnh, phân ly hoàn toàn trong nước, do đó là chất điện ly mạnh.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 15: Trong phản ứng: KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O (chưa cân bằng). Hệ số cân bằng của KMnO₄ trong phương trình phản ứng là:

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electron. Mn⁺⁷ → Mn⁺² (nhận 5e), 2Cl⁻¹ → Cl₂⁰ (nhường 2e). Nhân hệ số: 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O. Hệ số của KMnO₄ là 2.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 16: Cho dung dịch CH₃COOH 0.1M có độ điện ly α = 1.34%. Hằng số acid Ka của CH₃COOH là:

1.34 x 10⁻³

1.34 x 10⁻²

1.8 x 10⁻³

1.8 x 10⁻⁵

Ka = Cα² = 0.1 * (0.0134)² ≈ 1.8 x 10⁻⁵.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 17: Loại phản ứng nào sau đây thường xảy ra với hydrocarbon no?

Phản ứng cộng

Phản ứng trùng hợp

Phản ứng thế

Phản ứng cracking

Hydrocarbon no (alkane) có liên kết đơn C-C và C-H bền vững, nên phản ứng đặc trưng là phản ứng thế (halogen hóa, nitro hóa) và phản ứng đốt cháy.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 18: Công thức tổng quát của alcohol no, đơn chức, mạch hở là:

CnH₂nO

CnH₂n₊₂O

CnH₂n₊₂

CnH₂n₋₂O

Alcohol no, đơn chức, mạch hở có công thức tổng quát CnH₂n₊₁OH hoặc CnH₂n₊₂O.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 19: Cho phản ứng: Este + NaOH → Muối + Alcohol. Đây là phản ứng:

Este hóa

Trùng hợp

Cộng hợp

Xà phòng hóa

Phản ứng giữa este và NaOH tạo muối và alcohol là phản ứng xà phòng hóa, là một loại phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 20: Chất béo là trieste của glycerol với:

Acid vô cơ

Amino acid

Acid béo

Hydroxy acid

Chất béo là trieste của glycerol (propane-1,2,3-triol) với các acid béo (acid carboxylic mạch dài).

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 21: Polymer nào sau đây là polymer thiên nhiên?

Cellulose

PVC (polyvinyl chloride)

PE (polyethylene)

PS (polystyrene)

Trong các lựa chọn, cellulose là polymer thiên nhiên (có trong thực vật), còn PVC, PE, PS là polymer tổng hợp.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 22: Amino acid là hợp chất hữu cơ tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm chức:

-OH và -CHO

-NH₂ và -COOH

-COOH và -COOR

-CHO và -CO-

Amino acid là hợp chất hữu cơ tạp chức chứa đồng thời nhóm amino (-NH₂) và nhóm carboxyl (-COOH).

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 23: Trong các kim loại kiềm, kim loại nào có tính khử mạnh nhất?

Trong nhóm kim loại kiềm, tính khử tăng dần từ Li đến Cs do năng lượng ion hóa giảm dần.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 24: Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại?

Đồng (Cu)

Vàng (Au)

Bạc (Ag)

Nhôm (Al)

Bạc (Ag) là kim loại có tính dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 25: Hợp chất nào sau đây của nitrogen được sử dụng làm phân đạm?

N₂O

Urê (CO(NH₂)₂)

NO₂

HNO₃

Urê (CO(NH₂)₂) là một hợp chất của nitrogen được sử dụng rộng rãi làm phân đạm trong nông nghiệp.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 26: Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid (H₂SO₄), giai đoạn quan trọng nhất quyết định hiệu suất là:

Đốt cháy sulfur tạo SO₂

Hấp thụ SO₃ vào nước tạo H₂SO₄

Oxi hóa SO₂ thành SO₃

Làm nguội SO₃

Trong sản xuất H₂SO₄, giai đoạn oxi hóa SO₂ thành SO₃ (2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃) là giai đoạn quyết định hiệu suất, cần xúc tác V₂O₅ và điều kiện nhiệt độ, áp suất thích hợp.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 27: Cho phản ứng: X + Y → Z. Nồng độ ban đầu của X là 0.1M. Sau 10 phút, nồng độ X còn lại 0.08M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong 10 phút đầu là:

0.002 M/phút

0.02 M/phút

0.2 M/phút

2 M/phút

Tốc độ trung bình = -Δ[X] / Δt = -(0.08M - 0.1M) / 10 phút = 0.002 M/phút.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 28: Dung dịch buffer là dung dịch có khả năng:

Thay đổi pH mạnh khi thêm acid hoặc base

Duy trì pH ổn định khi thêm một lượng nhỏ acid hoặc base

Chỉ có tính acid

Chỉ có tính base

Dung dịch buffer (dung dịch đệm) có khả năng duy trì pH ổn định khi thêm một lượng nhỏ acid hoặc base.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 29: Hiện tượng thẩm thấu ngược được ứng dụng trong:

Sản xuất bia

Nấu ăn

Lên men rượu

Khử muối nước biển

Thẩm thấu ngược là quá trình ngược lại với thẩm thấu, được ứng dụng để khử muối trong nước biển, tạo nước tinh khiết.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 05

Câu 30: Phát biểu nào sau đây là đúng về entropy?

Entropy là đại lượng đo năng lượng của hệ.

Entropy của chất rắn lớn hơn chất khí.

Entropy là đại lượng đo độ hỗn loạn của hệ.

Entropy luôn giảm trong các quá trình tự nhiên.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Entropy là đại lượng đo độ hỗn loạn của hệ. Entropy của chất khí lớn hơn chất lỏng, chất lỏng lớn hơn chất rắn. Entropy thường tăng lên trong các quá trình tự nhiên.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Trắc nghiệm Hóa học đại cương - Đề 06

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 1: Xét phản ứng hóa học sau ở trạng thái cân bằng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây *không* làm dịch chuyển cân bằng hóa học của phản ứng?

Thay đổi nồng độ SO2

Thay đổi áp suất chung của hệ

Thay đổi nhiệt độ của hệ

Sử dụng chất xúc tác V2O5

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về nguyên lý Le Chatelier. Cân bằng chỉ bị dịch chuyển bởi các yếu tố: nồng độ, áp suất, nhiệt độ. Chất xúc tác không ảnh hưởng đến vị trí cân bằng, chỉ làm tăng tốc độ đạt trạng thái cân bằng.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 2: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc nhóm và chu kỳ nào?

Nhóm IVA, chu kỳ n

Nhóm VIA, chu kỳ n

Nhóm IIA, chu kỳ n

Nhóm VIIA, chu kỳ n

Cấu hình electron lớp ngoài cùng ns²np⁴ cho thấy nguyên tử có 6 electron lớp ngoài cùng, thuộc nhóm VIA (hoặc nhóm 16). Chu kỳ được xác định bởi số lớp electron n, nhưng trong câu hỏi không cho biết n, nên ta chỉ xác định được nhóm.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 3: Cho 200 ml dung dịch HCl 0.1M tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 0.1M. pH của dung dịch thu được sau phản ứng là bao nhiêu?

2.0

7.0

12.3

13.0

Phản ứng trung hòa giữa HCl và NaOH. Tính số mol mỗi chất: n(HCl) = 0.2L * 0.1M = 0.02 mol; n(NaOH) = 0.3L * 0.1M = 0.03 mol. NaOH dư 0.01 mol. Tổng thể tích dung dịch = 0.5L. [OH-] = 0.01 mol / 0.5L = 0.02M. pOH = -log(0.02) ≈ 1.7. pH = 14 - 1.7 = 12.3.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 4: Liên kết hóa học trong phân tử N2 là liên kết gì?

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị ba

Liên kết kim loại

Liên kết hydro

Phân tử N2 có công thức cấu tạo N≡N, tức là giữa hai nguyên tử nitơ có liên kết ba. Liên kết ba được hình thành do sự dùng chung 3 cặp electron.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 5: Cho các chất sau: NaCl, HCl, NaOH, H2O. Chất nào là chất điện li mạnh?

H2O

HCl

NaCl và NaOH

Tất cả các chất trên

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành ion. Trong các chất trên, NaCl (muối), HCl (axit mạnh), và NaOH (bazơ mạnh) là chất điện li mạnh. H2O là chất điện li rất yếu.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 6: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa - khử?

CaCO3 → CaO + CO2

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. Xét các phản ứng:
1) CaCO3 → CaO + CO2 (phân hủy, không đổi số oxi hóa)
2) NaOH + HCl → NaCl + H2O (trung hòa, không đổi số oxi hóa)
3) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu (Zn từ 0 → +2, Cu từ +2 → 0, có đổi số oxi hóa)
4) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 (trao đổi, không đổi số oxi hóa)

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 7: Đâu là phát biểu *đúng* về tốc độ phản ứng hóa học?

Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nhiệt độ.

Tăng nhiệt độ thường làm tăng tốc độ phản ứng.

Chất xúc tác làm giảm tốc độ phản ứng.

Tốc độ phản ứng chỉ phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng.

Tốc độ phản ứng hóa học phụ thuộc vào nhiều yếu tố như nồng độ, nhiệt độ, diện tích bề mặt, và xúc tác. Tăng nhiệt độ thường làm tăng tốc độ phản ứng do tăng động năng phân tử và tần số va chạm hiệu quả.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 8: Cho biết độ âm điện của Na là 0.93 và Cl là 3.16. Liên kết giữa Na và Cl trong NaCl là liên kết gì và vì sao?

Liên kết ion, vì độ âm điện giữa Na và Cl khác nhau lớn.

Liên kết cộng hóa trị, vì cả Na và Cl đều là phi kim.

Liên kết kim loại, vì Na là kim loại.

Liên kết cho nhận, vì Cl nhận electron từ Na.

Độ âm điện của Cl lớn hơn nhiều so với Na (Δχ = 3.16 - 0.93 = 2.23 > 1.7), do đó liên kết hình thành là liên kết ion. Electron chuyển hẳn từ Na sang Cl tạo thành ion Na+ và Cl- hút nhau bằng lực tĩnh điện.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 9: Tính số mol của 11.2 lít khí CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc).

1 mol

0.5 mol

2 mol

22.4 mol

Ở đktc (0°C và 1 atm), 1 mol khí chiếm thể tích 22.4 lít. Số mol CO2 = Thể tích / 22.4 lít/mol = 11.2 lít / 22.4 lít/mol = 0.5 mol.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 10: Dãy chất nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi?

H2O < H2S < CH4

H2S < H2O < CH4

CH4 < H2S < H2O

CH4 < H2O < H2S

Nhiệt độ sôi phụ thuộc vào lực liên kết phân tử. CH4 (methane) chỉ có lực Van der Waals yếu. H2S (hydrogen sulfide) có lực Van der Waals mạnh hơn và liên kết dipole-dipole yếu. H2O (nước) có liên kết hydrogen mạnh nhất. Do đó, nhiệt độ sôi tăng dần theo thứ tự CH4 < H2S < H2O.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 11: Phản ứng giữa kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) với nước thuộc loại phản ứng nào?

Phản ứng oxi hóa - khử

Phản ứng trung hòa

Phản ứng trao đổi

Phản ứng phân hủy

Kim loại kiềm thổ phản ứng với nước tạo ra bazơ và khí hydro. Đây là phản ứng oxi hóa khử, trong đó kim loại kiềm thổ bị oxi hóa (tăng số oxi hóa) và hydro trong nước bị khử (giảm số oxi hóa).

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 12: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là [Ar]3d⁵4s¹. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kỳ 3, nhóm VIA

Chu kỳ 4, nhóm VIB

Chu kỳ 4, nhóm IA

Chu kỳ 3, nhóm IB

Cấu hình electron [Ar]3d⁵4s¹ có tổng cộng 6 electron hóa trị (5d + 1s). Nó thuộc chu kỳ 4 (lớp ngoài cùng là lớp 4) và nhóm VIB (hoặc nhóm 6).

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 13: Tính năng lượng hoạt hóa (Ea) của một phản ứng, biết rằng khi tăng nhiệt độ từ 27°C lên 37°C, tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần. (Cho R = 8.314 J/mol.K)

15 kJ/mol

30 kJ/mol

45 kJ/mol

53.6 kJ/mol

Sử dụng phương trình Arrhenius gần đúng: ln(k2/k1) = Ea/R * (1/T1 - 1/T2). k2/k1 = 2, T1 = 300K, T2 = 310K. ln(2) = Ea/8.314 * (1/300 - 1/310). Giải phương trình tìm Ea.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 14: Cho phản ứng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng này là:

Kc = [N2][H2]³ / [NH3]²

Kc = [NH3] / [N2][H2]

Kc = [NH3]² / [N2][H2]³

Kc = [N2][H2] / [NH3]

Hằng số cân bằng Kc được tính bằng tỷ lệ nồng độ sản phẩm trên nồng độ chất phản ứng, mỗi nồng độ được nâng lên lũy thừa bằng hệ số tỉ lượng của chất đó trong phương trình phản ứng cân bằng.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 15: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện tốt nhất?

Dung dịch đường 1M

Dung dịch NaCl 1M

Dung dịch CH3COOH 0.1M

Nước cất

Khả năng dẫn điện của dung dịch phụ thuộc vào nồng độ ion trong dung dịch. Chất điện li mạnh phân li hoàn toàn tạo nhiều ion hơn. Trong các lựa chọn, NaCl 1M là dung dịch muối của chất điện li mạnh có nồng độ ion cao nhất.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 16: Trong phân tử SO2, số oxi hóa của S là bao nhiêu?

-2

Trong hợp chất, số oxi hóa của O thường là -2. Gọi số oxi hóa của S là x. Tổng số oxi hóa trong phân tử SO2 = 0. x + 2*(-2) = 0 => x = +4.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 17: Thể tích của 1 mol khí bất kỳ ở điều kiện chuẩn (đkc: 25°C và 1 bar) là bao nhiêu?

22.4 lít

29.8 lít

28.3 lít

24.79 lít

Ở điều kiện chuẩn (đkc: 25°C và 1 bar), thể tích mol của khí lý tưởng là 24.79 lít/mol.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 18: Loại phản ứng nào sau đây luôn tỏa nhiệt (ΔH < 0)?

Phản ứng phân hủy

Phản ứng đốt cháy

Phản ứng thu nhiệt

Phản ứng hóa hợp (có thể tỏa hoặc thu nhiệt)

Phản ứng đốt cháy thường là phản ứng oxi hóa khử mạnh và luôn tỏa nhiệt, giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt và ánh sáng.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 19: Chất nào sau đây có khả năng làm mềm nước cứng tạm thời?

NaCl

HCl

Ca(OH)2

Na2SO4

Nước cứng tạm thời chứa ion Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2. Đun sôi hoặc dùng Ca(OH)2 (nước vôi trong) có thể kết tủa các ion này, làm mềm nước cứng tạm thời.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 20: Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe²⁺ (biết Fe có số hiệu nguyên tử là 26)?

[Ar]3d⁶

[Ar]3d⁴4s²

[Ar]3d⁵4s¹

[Ar]3d⁸

Cấu hình electron của Fe (Z=26) là [Ar]3d⁶4s². Ion Fe²⁺ mất 2 electron ở lớp ngoài cùng (4s), nên cấu hình electron là [Ar]3d⁶.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 21: Cho phản ứng: A + 2B → C. Nếu nồng độ của B tăng lên 2 lần, tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần. Bậc phản ứng riêng phần đối với B là:

Gọi bậc phản ứng đối với B là x. Khi nồng độ B tăng 2 lần, tốc độ phản ứng tăng 2ˣ lần. Theo đề bài, tốc độ tăng 4 lần, vậy 2ˣ = 4 => x = 2.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 22: Chất nào sau đây là axit Lewis?

NH3

H2O

OH⁻

BF3

Axit Lewis là chất nhận cặp electron. BF3 có orbital trống, có khả năng nhận cặp electron, do đó là axit Lewis.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 23: Tính pH của dung dịch Ba(OH)2 0.005M.

Ba(OH)2 là bazơ mạnh, phân li hoàn toàn: Ba(OH)2 → Ba²⁺ + 2OH⁻. [OH⁻] = 2 * [Ba(OH)2] = 2 * 0.005M = 0.01M. pOH = -log(0.01) = 2. pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 24: Phản ứng nào sau đây tạo ra kết tủa?

Na2SO4 + BaCl2

NaOH + HCl

KNO3 + NaCl

CuCl2 + NaNO3

Xét tính tan của các muối tạo thành:
1) Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl (BaSO4 kết tủa trắng)
2) NaOH + HCl → NaCl + H2O (không kết tủa)
3) KNO3 + NaCl → không phản ứng (không kết tủa)
4) CuCl2 + NaNO3 → không phản ứng (không kết tủa)

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 25: Cho biết ΔH°f của CO2(g) = -393.5 kJ/mol và H2O(l) = -285.8 kJ/mol, CH4(g) = -74.8 kJ/mol. Tính ΔH° của phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol CH4:

-204.5 kJ/mol

-604.5 kJ/mol

-704.5 kJ/mol

-890.3 kJ/mol

Phản ứng đốt cháy CH4: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l). ΔH° = ΣΔH°f(sản phẩm) - ΣΔH°f(chất phản ứng) = [ΔH°f(CO2) + 2ΔH°f(H2O)] - [ΔH°f(CH4) + 2ΔH°f(O2)]. ΔH°f(O2) = 0. ΔH° = [-393.5 + 2*(-285.8)] - [-74.8 + 0] = -890.3 kJ/mol.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 26: Đồng vị phóng xạ ¹⁴C có chu kỳ bán rã là 5730 năm. Sau 17190 năm, phần trăm lượng ¹⁴C còn lại trong mẫu là bao nhiêu?

50%

25%

12.5%

6.25%

Số chu kỳ bán rã = Tổng thời gian / Chu kỳ bán rã = 17190 năm / 5730 năm = 3 chu kỳ. Sau mỗi chu kỳ bán rã, lượng chất còn lại giảm đi một nửa. Sau 3 chu kỳ, lượng chất còn lại là (1/2)³ = 1/8 = 12.5%.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 27: Phân tử nào sau đây có dạng hình học đường thẳng?

H2O

CO2

NH3

SO2

Xét hình dạng phân tử theo VSEPR:
1) H2O: dạng góc
2) CO2: dạng đường thẳng
3) NH3: dạng chóp tam giác
4) SO2: dạng góc

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 28: Cho phản ứng: 2A(g) + B(g) → C(g). Biết tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ của B. Bậc phản ứng tổng quát là:

Không xác định được

Vì tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ B, bậc phản ứng riêng phần đối với B là 0. Bậc phản ứng riêng phần đối với A là 2 (theo hệ số tỉ lượng, giả định là phản ứng đơn giản). Bậc phản ứng tổng quát = 2 + 0 = 2.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 29: Chất nào sau đây là chất khử mạnh nhất?

Chất khử mạnh là chất dễ bị oxi hóa, tức là dễ nhường electron. Kim loại kiềm (nhóm IA) là chất khử mạnh nhất trong các nhóm kim loại. Trong dãy kim loại kiềm, tính khử tăng dần từ Li đến Cs. Vậy K là chất khử mạnh hơn Na và Mg, Al không phải kim loại kiềm.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 06

Câu 30: Tính số electron độc thân trong nguyên tử Cr (Z=24).

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Cấu hình electron của Cr (Z=24) là [Ar]3d⁵4s¹. Có 5 electron độc thân ở phân lớp 3d và 1 electron độc thân ở phân lớp 4s. Tổng cộng 6 electron độc thân.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Trắc nghiệm Hóa học đại cương - Đề 07

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng sau: aFeS₂ + bO₂ → cFe₂O₃ + dSO₂. Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên, tổng các hệ số nguyên tối giản (a+b+c+d) là:

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa khử. Cần xác định đúng chất khử, chất oxi hóa, quá trình oxi hóa, quá trình khử và sau đó cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron hoặc phương pháp ion-electron.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 2: Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ thành NO₂ và O₂: 2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g). Nếu tốc độ tạo thành NO₂ là 4.0 mol L⁻¹ s⁻¹, thì tốc độ tiêu thụ N₂O₅ là:

1.0 mol L⁻¹ s⁻¹

2.0 mol L⁻¹ s⁻¹

4.0 mol L⁻¹ s⁻¹

8.0 mol L⁻¹ s⁻¹

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về biểu thức tốc độ phản ứng và hệ số tỉ lượng. Tốc độ tiêu thụ chất phản ứng liên hệ với tốc độ tạo thành sản phẩm thông qua hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 3: Cho phản ứng thuận nghịch: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây *không* làm chuyển dịch cân bằng hóa học?

Thay đổi nồng độ N₂

Thay đổi áp suất chung của hệ

Thay đổi nhiệt độ của hệ

Thêm khí trơ Neon vào hệ ở điều kiện đẳng tích

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về nguyên lý Le Chatelier và các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học. Cần phân biệt được yếu tố nào tác động đến cân bằng và yếu tố nào không.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 4: Dung dịch acid HA có nồng độ 0.1M, độ điện ly α = 2%. Tính pH của dung dịch acid HA.

3.7

2.7

1.0

2.0

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính pH của dung dịch acid yếu. Cần sử dụng độ điện ly để tính nồng độ ion H⁺ và sau đó tính pH.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 5: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Hằng số cân bằng Kp của phản ứng này phụ thuộc vào yếu tố nào?

Nồng độ các chất

Áp suất chung của hệ

Nhiệt độ

Chất xúc tác

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về sự phụ thuộc của hằng số cân bằng. Cần nhớ rằng hằng số cân bằng chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 6: Cho các chất sau: NaCl, H₂SO₄, NaOH, CH₃COOH. Chất nào là chất điện ly mạnh?

CH₃COOH

H₂SO₄ và NaOH

CH₃COOH và NaCl

NaCl và CH₃COOH

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân loại chất điện ly mạnh và yếu. Cần nhận biết được các acid mạnh, base mạnh, và muối của acid mạnh và base mạnh là chất điện ly mạnh.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 7: Trong phân tử NH₃, số oxi hóa của nguyên tử Nitrogen là:

-3

-2

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng xác định số oxi hóa của nguyên tố trong hợp chất. Cần áp dụng các quy tắc xác định số oxi hóa.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 8: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là [Ar]3d⁵4s¹. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

Chu kỳ 3, nhóm VIA

Chu kỳ 4, nhóm IA

Chu kỳ 3, nhóm VIB

Chu kỳ 4, nhóm VIB

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn dựa trên cấu hình electron. Cần xác định số lớp electron, số electron lớp ngoài cùng và phân lớp cuối cùng để xác định chu kỳ, nhóm và khối.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 9: Loại liên kết hóa học nào được hình thành giữa hai nguyên tử có độ âm điện khác nhau lớn?

Liên kết cộng hóa trị không phân cực

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị phân cực

Liên kết kim loại

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các loại liên kết hóa học và sự hình thành liên kết dựa trên độ âm điện. Cần nhớ sự khác biệt độ âm điện lớn tạo liên kết ion, trung bình tạo liên kết cộng hóa trị phân cực, và nhỏ tạo liên kết cộng hóa trị không phân cực.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 10: Phát biểu nào sau đây *không* đúng về enthalpy?

Enthalpy là một hàm trạng thái

Biến thiên enthalpy của phản ứng (ΔH) bằng nhiệt phản ứng ở áp suất không đổi

Enthalpy của một nguyên tố ở điều kiện tiêu chuẩn khác không

ΔH > 0 ứng với phản ứng thu nhiệt

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về enthalpy và các tính chất của nó trong nhiệt động hóa học. Cần phân biệt được các phát biểu đúng và sai về enthalpy.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 11: Cho phản ứng: C(s) + O₂(g) → CO₂(g). Biến thiên entropy (ΔS) của phản ứng này có dấu là:

ΔS ≈ 0

ΔS > 0

ΔS < 0

Không xác định được

Câu hỏi kiểm tra khả năng dự đoán dấu của biến thiên entropy dựa trên sự thay đổi số mol khí. Cần xem xét sự thay đổi số mol khí từ chất phản ứng sang sản phẩm.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 12: Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

CH₄

NH₃

HCl

H₂O

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi, đặc biệt là lực liên phân tử và khối lượng phân tử. Cần so sánh lực liên phân tử và khối lượng phân tử của các chất.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 13: Trong các cấu hình electron sau, cấu hình nào là của nguyên tố kim loại kiềm thổ?

[Ne]3s¹

[Ne]3s²

[Ne]3s²3p¹

[Ne]3s²3p³

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu hình electron đặc trưng của nhóm kim loại kiềm thổ. Cần nhớ kim loại kiềm thổ có 2 electron lớp ngoài cùng, cấu hình ns².

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 14: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

CaCO₃ → CaO + CO₂

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết phản ứng oxi hóa khử. Cần xác định phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 15: Cho 10 gam CaCO₃ tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư. Thể tích khí CO₂ thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là bao nhiêu?

1.12 lít

2.24 lít

3.36 lít

4.48 lít

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính toán theo phương trình hóa học. Cần viết phương trình phản ứng, tính số mol CaCO₃ và suy ra số mol CO₂, sau đó tính thể tích CO₂ ở đktc.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 16: Cho dung dịch CH₃COOH 0.1M có Ka = 1.8×10⁻⁵. Tính nồng độ ion acetate (CH₃COO⁻) trong dung dịch.

1.8 × 10⁻⁵ M

0.1 M

1.0 × 10⁻³ M

1.34 × 10⁻³ M

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính nồng độ ion trong dung dịch acid yếu dựa vào hằng số acid Ka. Cần thiết lập biểu thức Ka và giải phương trình gần đúng.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 17: Sắp xếp các chất sau theo chiều tăng dần nhiệt độ nóng chảy: NaCl, MgO, Al₂O₃, SiO₂.

NaCl < MgO < Al₂O₃ < SiO₂

SiO₂ < Al₂O₃ < MgO < NaCl

NaCl < SiO₂ < MgO < Al₂O₃

MgO < NaCl < Al₂O₃ < SiO₂

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu trúc mạng tinh thể và lực liên kết trong tinh thể ion. Cần so sánh điện tích ion và kích thước ion để dự đoán nhiệt độ nóng chảy.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 18: Cho phản ứng: A + B → C. Thực nghiệm cho thấy khi nồng độ của A tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng tăng gấp đôi; khi nồng độ của B tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng không đổi. Bậc của phản ứng đối với chất A và B lần lượt là:

Bậc 1 đối với A và bậc 1 đối với B

Bậc 0 đối với A và bậc 1 đối với B

Bậc 1 đối với A và bậc 0 đối với B

Bậc 2 đối với A và bậc 0 đối với B

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng xác định bậc phản ứng dựa trên dữ liệu thực nghiệm về ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 19: Cho pin điện hóa Zn-Cu. Phản ứng xảy ra tại cathode (cực dương) là:

Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn

Cu → Cu²⁺ + 2e⁻

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về pin điện hóa và phản ứng xảy ra tại các điện cực. Cần nhớ tại cathode xảy ra quá trình khử.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 20: Chất nào sau đây là acid Lewis?

NH₃

CN⁻

H₂O

BF₃

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về định nghĩa acid Lewis. Acid Lewis là chất nhận cặp electron.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 21: Orbital nào sau đây có dạng hình số tám nổi?

dxy

dx²-y²

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về hình dạng của các orbital nguyên tử. Cần nhớ hình dạng orbital s, p, d.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 22: Công thức hóa học nào sau đây biểu diễn đúng hợp chất potassium permanganate?

KMnO₄

K₂Cr₂O₇

K₂CrO₄

KClO₃

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tên gọi và công thức hóa học của các hợp chất vô cơ phổ biến.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 23: Liên kết hydrogen mạnh nhất có thể hình thành giữa các phân tử nào sau đây?

H₂O

NH₃

CH₃OH

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về liên kết hydrogen và các yếu tố ảnh hưởng đến độ mạnh của liên kết hydrogen. Liên kết H...F mạnh hơn H...O và H...N.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 24: Cho phản ứng: 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g). Ở 25°C, ΔG° = -70 kJ/mol. Phản ứng này là:

Tự diễn biến ở điều kiện tiêu chuẩn

Không tự diễn biến ở điều kiện tiêu chuẩn

Cần nhiệt độ cao để xảy ra

Cần chất xúc tác để xảy ra

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về biến thiên năng lượng Gibbs tự do (ΔG) và khả năng tự diễn biến của phản ứng. ΔG < 0 phản ứng tự diễn biến.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 25: Độ tan của khí CO₂ trong nước tăng khi:

Tăng nhiệt độ và giảm áp suất

Tăng nhiệt độ và tăng áp suất

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất

Giảm nhiệt độ và giảm áp suất

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan của chất khí trong chất lỏng (định luật Henry). Độ tan của khí tăng khi áp suất tăng và nhiệt độ giảm.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 26: Phát biểu nào sau đây đúng về thuyết MO (Molecular Orbital)?

Các electron trong phân tử chỉ thuộc về một nguyên tử nhất định

Orbital phân tử được hình thành do sự xen phủ bên của các orbital nguyên tử

Số orbital phân tử bằng một nửa số orbital nguyên tử tổ hợp

Các orbital nguyên tử tổ hợp thành các orbital phân tử liên kết và phản liên kết

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về thuyết orbital phân tử (MO). Thuyết MO mô tả liên kết hóa học bằng sự tổ hợp các orbital nguyên tử thành orbital phân tử.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 27: Cho phản ứng: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). ?? một nhiệt độ xác định, hằng số cân bằng Kc = 50. Nếu nồng độ ban đầu của H₂ và I₂ đều là 0.1M, thì nồng độ của HI ở trạng thái cân bằng là:

0.01 M

0.156 M

0.05 M

0.2 M

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng dựa vào hằng số cân bằng Kc. Cần thiết lập biểu thức Kc và giải phương trình cân bằng.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 28: Nguyên tử nào sau đây có bán kính nguyên tử lớn nhất?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử trong bảng tuần hoàn. Bán kính nguyên tử tăng khi đi xuống nhóm và giảm khi đi sang phải trong chu kỳ.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 29: Cho biết tích số tan của AgCl (Ksp(AgCl)) = 1.8 × 10⁻¹⁰. Tính độ tan mol của AgCl trong nước.

1.8 × 10⁻¹⁰ M

9.0 × 10⁻¹¹ M

3.6 × 10⁻⁵ M

1.34 × 10⁻⁵ M

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính độ tan của chất ít tan dựa vào tích số tan Ksp. Cần thiết lập biểu thức Ksp và tính độ tan.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 07

Câu 30: Phản ứng nào sau đây có biến thiên entropy chuẩn (ΔS°) dương?

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g)

2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g)

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi kiểm tra khả năng dự đoán dấu của biến thiên entropy dựa trên sự thay đổi trạng thái và số lượng phân tử. ΔS° > 0 khi hệ thống trở nên mất trật tự hơn, ví dụ tăng số mol khí hoặc chuyển từ trạng thái rắn/lỏng sang khí.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Trắc nghiệm Hóa học đại cương - Đề 08

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 1: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np³. Trong bảng tuần hoàn, X thuộc khối nào?

Khối s

Khối p

Khối d

Khối f

Cấu hình electron lớp ngoài cùng ns²np³ cho thấy nguyên tử X có 5 electron lớp ngoài cùng và electron cuối cùng điền vào orbital p. Điều này xác định X thuộc khối p trong bảng tuần hoàn.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 2: Cho các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, F⁻, O²⁻. Dãy ion nào được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính ion?

Na⁺ < Mg²⁺ < F⁻ < O²⁻

Mg²⁺ < Na⁺ < O²⁻ < F⁻

F⁻ < O²⁻ < Na⁺ < Mg²⁺

Mg²⁺ < Na⁺ < F⁻ < O²⁻

Các ion này đẳng electron. Bán kính ion giảm khi điện tích hạt nhân tăng. Thứ tự điện tích hạt nhân tăng dần: O < F < Na < Mg. Do đó, bán kính ion tăng dần theo thứ tự ngược lại.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 3: Liên kết hóa học trong phân tử NaCl được hình thành do:

Lực hút tĩnh điện giữa ion Na⁺ và Cl⁻

Sự dùng chung electron giữa Na và Cl

Lực Van der Waals giữa các phân tử NaCl

Sự cho và nhận electron tự do giữa Na và Cl

NaCl là hợp chất ion. Liên kết ion hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion dương (Na⁺) và ion âm (Cl⁻) sau khi có sự chuyển electron từ Na sang Cl.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng: FeS₂ + HNO₃ → Fe₂(SO₄)₃ + NO₂ + H₂O. Hệ số cân bằng của HNO₃ trong phương trình phản ứng sau khi cân bằng là:

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electron. FeS₂ → Fe₂(SO₄)₃ + NO₂. Xác định số oxi hóa, viết quá trình oxi hóa và khử, cân bằng electron, sau đó cân bằng phương trình.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 5: Cho 10 gam CaCO₃ tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư. Thể tích khí CO₂ thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là:

1,12 lít

2,24 lít

3,36 lít

4,48 lít

Viết phương trình phản ứng: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O. Tính số mol CaCO₃, suy ra số mol CO₂, và tính thể tích CO₂ ở đktc (1 mol khí = 22.4 lít).

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 6: Chất nào sau đây là chất điện ly mạnh?

HCl

CH₃COOH

NH₃

C₂H₅OH

Chất điện ly mạnh là chất khi tan trong nước phân ly hoàn toàn thành ion. Trong các lựa chọn, HCl là axit mạnh, phân ly hoàn toàn.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 7: pH của dung dịch HCl 0.01M là:

HCl là axit mạnh, phân ly hoàn toàn. [H⁺] = 0.01M. pH = -log[H⁺] = -log(0.01) = 2.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 8: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0. Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi tăng nhiệt độ?

Chiều thuận

Không chuyển dịch

Chiều nghịch

Chuyển dịch theo chiều hỗn loạn hơn

Phản ứng thuận là tỏa nhiệt (ΔH < 0). Theo nguyên lý Le Chatelier, khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt, tức chiều nghịch.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 9: Phát biểu nào sau đây về tốc độ phản ứng là đúng?

Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nhiệt độ

Tốc độ phản ứng chỉ phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng

Tốc độ phản ứng luôn tăng khi tăng áp suất

Tốc độ phản ứng tăng khi có mặt chất xúc tác

Tốc độ phản ứng hóa học phụ thuộc vào nhiều yếu tố, trong đó có nồng độ chất phản ứng, nhiệt độ, diện tích bề mặt tiếp xúc và xúc tác.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 10: Đâu là công thức hóa học của etilen?

C₂H₂

C₂H₄

C₂H₆

C₃H₈

Etilen là một anken, có công thức phân tử là C₂H₄ và công thức cấu tạo CH₂=CH₂.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 11: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng này là:

Kc = [SO₃] / ([SO₂][O₂])

Kc = [SO₂][O₂] / [SO₃]

Kc = [SO₃]² / ([SO₂]²[O₂])

Kc = [SO₂]²[O₂] / [SO₃]²

Hằng số cân bằng Kc được tính bằng tỷ số nồng độ sản phẩm trên nồng độ chất phản ứng, mỗi n???ng độ được nâng lên lũy thừa bằng hệ số stoichiometric của chất đó trong phương trình phản ứng.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 12: Trong các chất sau, chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất?

CH₃OH

CH₄

C₂H₆

H₂S

Nhiệt độ sôi phụ thuộc vào lực liên phân tử. CH₃OH có liên kết hydrogen mạnh nhất so với CH₄, C₂H₆ và H₂S (liên kết hydrogen yếu hơn).

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 13: Cho phản ứng đốt cháy hoàn toàn methane: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH = -890 kJ/mol. Nhiệt đốt cháy của methane là:

-890 kJ/mol

890 kJ/mol

445 kJ/mol

-445 kJ/mol

Nhiệt đốt cháy là lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol chất. Trong trường hợp này, nhiệt đốt cháy của methane là 890 kJ/mol (giá trị dương, vì là lượng nhiệt tỏa ra).

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 14: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa - khử?

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. Phản ứng (3) (Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu) có sự thay đổi số oxi hóa của Zn và Cu.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 15: Chất nào sau đây có khả năng làm mất màu dung dịch brom?

CH₄

C₂H₄

C₂H₆

C₆H₆

Các alkene và alkyne có liên kết π kém bền, dễ dàng tham gia phản ứng cộng với brom, làm mất màu dung dịch brom. Etilen (C₂H₄) là một alkene.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 16: Liên kết hydrogen được hình thành giữa các phân tử nào sau đây?

CH₄

H₂S

H₂O

HCl

Liên kết hydrogen hình thành khi hydrogen liên kết với các nguyên tố có độ âm điện lớn như F, O, N. Nước (H₂O) có liên kết hydrogen giữa các phân tử.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 17: Cho phản ứng: aA + bB → cC + dD. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng theo chất A là:

v = Δ[A] / Δt

v = -Δ[A] / (aΔt)

v = aΔ[A] / Δt

v = -Δ[A] / (Δt * a)

Tốc độ trung bình của phản ứng theo chất A được biểu diễn bằng sự biến thiên nồng độ của A theo thời gian, có dấu âm vì A là chất phản ứng và chia cho hệ số stoichiometric của A.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 18: Loại phản ứng nào sau đây thường xảy ra với alkene?

Phản ứng cộng

Phản ứng thế

Phản ứng tách

Phản ứng trùng hợp

Alkene có liên kết đôi C=C, dễ dàng tham gia phản ứng cộng để phá vỡ liên kết π và tạo liên kết σ mới.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 19: Trong dung dịch, cặp chất nào sau đây phản ứng với nhau?

NaCl và KNO₃

AgNO₃ và NaCl

CuSO₄ và Na₂SO₄

HCl và Na₂SO₄

AgNO₃ và NaCl phản ứng tạo thành kết tủa AgCl.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 20: Chất chỉ thị phenolphtalein chuyển sang màu gì trong môi trường kiềm?

Không màu

Vàng

Hồng (hoặc tím)

Xanh

Phenolphtalein là chất chỉ thị màu, không màu trong môi trường axit và trung tính, chuyển sang màu hồng hoặc tím trong môi trường kiềm.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 21: Cho dung dịch CH₃COOH 0.1M có độ điện ly α = 1%. Tính pH của dung dịch.

2.5

CH₃COOH là axit yếu, [H⁺] = Cₐ * α = 0.1M * 0.01 = 0.001M. pH = -log[H⁺] = -log(0.001) = 3.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 22: Kim loại nào sau đây dẫn điện tốt nhất?

Bạc (Ag)

Đồng (Cu)

Nhôm (Al)

Sắt (Fe)

Trong các kim loại phổ biến, bạc (Ag) có độ dẫn điện tốt nhất.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 23: Loại hợp chất hữu cơ nào chứa nhóm chức -OH?

Aldehyde

Alcohol

Ketone

Carboxylic acid

Nhóm chức -OH là nhóm hydroxyl, đặc trưng cho alcohol.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 24: Cho phản ứng: X + 3Y ⇌ 2Z. Nồng độ ban đầu của Y là 0.9M, sau khi phản ứng đạt cân bằng, nồng độ của Y là 0.6M. Nồng độ của Z ở trạng thái cân bằng là:

0.1M

0.3M

0.2M

0.6M

Nồng độ Y giảm đi 0.9M - 0.6M = 0.3M. Theo tỉ lệ phản ứng, cứ 3 mol Y phản ứng tạo ra 2 mol Z. Vậy khi 0.3M Y phản ứng, lượng Z tạo ra là (2/3) * 0.3M = 0.2M.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 25: Trong pin điện hóa Zn-Cu, điện cực nào là cathode?

Điện cực Zn

Cả Zn và Cu

Không có cathode trong pin Zn-Cu

Điện cực Cu

Trong pin Zn-Cu, Cu có tính oxi hóa mạnh hơn Zn nên Cu²⁺ bị khử thành Cu tại cathode (cực dương), Zn bị oxi hóa thành Zn²⁺ tại anode (cực âm).

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 26: Hiện tượng gì xảy ra khi cho kim loại Na vào nước?

Không có phản ứng

Kim loại Na tan, có khí thoát ra và dung dịch trở nên kiềm

Kim loại Na chìm xuống đáy và không có hiện tượng gì

Kim loại Na bốc cháy ngay lập tức

Na là kim loại kiềm, phản ứng mạnh với nước tạo ra khí hydrogen và dung dịch kiềm NaOH. Phản ứng tỏa nhiệt mạnh, có thể gây nổ.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 27: Cho phản ứng: C(s) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + H₂(g). ΔH > 0. Để tăng hiệu suất phản ứng, biện pháp nào sau đây là phù hợp?

Giảm nhiệt độ

Tăng áp suất

Tăng nhiệt độ

Thêm chất xúc tác

Phản ứng thuận là thu nhiệt (ΔH > 0). Theo nguyên lý Le Chatelier, để tăng hiệu suất phản ứng thu nhiệt, cần tăng nhiệt độ.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 28: Chất nào sau đây là đồng phân của butan?

Pentan

Propan

Xyclobutan

Isobutan

Butan có công thức phân tử C₄H₁₀. Đồng phân của butan là isobutan (2-methylpropan), cũng có công thức C₄H₁₀ nhưng cấu trúc mạch carbon khác.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 29: Cho 200ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 100ml dung dịch H₂SO₄ 2M. Dung dịch sau phản ứng có môi trường gì?

Trung tính

Axit

Kiềm

Lưỡng tính

Tính số mol NaOH: 0.2 lít * 1M = 0.2 mol. Tính số mol H₂SO₄: 0.1 lít * 2M = 0.2 mol. Phản ứng: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O. Số mol H₂SO₄ vừa đủ để trung hòa NaOH. Dung dịch sau phản ứng có môi trường trung tính.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 08

Câu 30: Để bảo quản kim loại kiềm, người ta thường ngâm chúng trong:

Nước

Cồn

Dầu hỏa (paraffin)

Muối ăn

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Kim loại kiềm rất hoạt động hóa học, dễ phản ứng với oxi và hơi nước trong không khí. Để bảo quản, người ta ngâm chúng trong dầu hỏa (paraffin) để ngăn cách với không khí.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Trắc nghiệm Hóa học đại cương - Đề 09

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 1: Xét phản ứng hóa học sau ở trạng thái cân bằng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây *không* làm thay đổi nồng độ của SO₃ khi hệ đạt trạng thái cân bằng mới?

Tăng áp suất chung của hệ

Giảm nhiệt độ của hệ

Thêm SO₂ vào hệ

Thêm chất xúc tác V₂O₅

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về nguyên lý Le Chatelier và các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học. Chất xúc tác không làm thay đổi vị trí cân bằng, chỉ đẩy nhanh tốc độ đạt tới trạng thái cân bằng.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 2: Cho 2 phản ứng sau:
(1) N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) K₁
(2) NH₃(g) ⇌ 1/2N₂(g) + 3/2H₂(g) K₂
Mối quan hệ giữa hằng số cân bằng K₁ và K₂ là:

K₂ = -K₁

K₂ = 2K₁

K₂ = (K₁)⁻¹/²

K₂ = (K₁)²

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng vận dụng các quy tắc biến đổi hằng số cân bằng khi đảo ngược và nhân/chia phương trình phản ứng. Phản ứng (2) là đảo ngược và chia 2 phản ứng (1).

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 3: Dung dịch acid HA 0.1M có độ điện ly α = 2%. Giá trị pH của dung dịch này là:

2.7

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính pH của dung dịch acid yếu. Nồng độ H⁺ = C * α = 0.1 * 0.02 = 0.002M. pH = -log[H⁺].

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 4: Cho phản ứng: Zn(r) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(r). Biết E°(Cu²⁺/Cu) = +0.34V và E°(Zn²⁺/Zn) = -0.76V. Suất điện động chuẩn của pin điện hóa được tạo bởi phản ứng này là:

+1.10V

-1.10V

-0.42V

+0.42V

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính suất điện động chuẩn của pin điện hóa dựa trên thế điện cực chuẩn. E°cell = E°(cathode) - E°(anode) = E°(Cu²⁺/Cu) - E°(Zn²⁺/Zn).

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 5: Trong các cấu hình electron sau, cấu hình nào là của nguyên tố kim loại kiềm thổ?

[Ne] 3s¹

[Ar] 3d¹⁰ 4s¹

[He] 2s²

[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu hình electron và vị trí các nhóm nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Kim loại kiềm thổ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns².

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 6: Cho các chất sau: NaCl, HCl, NaOH, H₂SO₄, CH₃COOH. Có bao nhiêu chất là chất điện ly mạnh?

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân loại chất điện ly mạnh và yếu. Chất điện ly mạnh phân ly hoàn toàn trong nước.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 7: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa - khử?

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

CaCO₃ → CaO + CO₂

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết phản ứng oxi hóa khử dựa trên sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 8: Liên kết hóa học trong phân tử NaCl được hình thành bởi:

Sự dùng chung electron giữa Na và Cl

Sự cho và nhận proton giữa Na và Cl

Lực hút Van der Waals giữa Na và Cl

Lực hút tĩnh điện giữa ion Na⁺ và ion Cl⁻

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các loại liên kết hóa học. NaCl là hợp chất ion, liên kết ion hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion trái dấu.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 9: Cho 2 gam NaOH vào 100ml dung dịch HCl 1M. Môi trường của dung dịch thu được là:

Acid

Trung tính

Base

Không xác định

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính toán và xác định môi trường dung dịch sau phản ứng trung hòa. Tính số mol NaOH và HCl, xác định chất dư và môi trường tương ứng.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 10: Trong phản ứng: 3Cu + 8HNO₃ (loãng) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O, chất oxi hóa là:

HNO₃

Cu(NO₃)₂

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng oxi hóa khử. Chất oxi hóa là chất nhận electron, có số oxi hóa giảm.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 11: Phát biểu nào sau đây *không đúng* về entropy?

Entropy là một hàm trạng thái.

Entropy của chất khí lớn hơn chất lỏng và chất rắn.

Entropy của hệ cô lập có xu hướng tăng.

Phản ứng tỏa nhiệt luôn làm tăng entropy của hệ.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về entropy và các tính chất của nó. Entropy là đại lượng đo độ hỗn loạn của hệ, có xu hướng tăng trong quá trình tự diễn biến.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 12: Cho phản ứng: A + B → C. Biểu thức tốc độ phản ứng nào sau đây phù hợp với cơ chế phản ứng hai bước:
Bước 1 (nhanh): A + A ⇌ X
Bước 2 (chậm): X + B → C

v = k[A][B]

v = k[A]²

v = k[A]²[B]

v = k[B]

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng xác định biểu thức tốc độ phản ứng dựa trên cơ chế phản ứng nhiều bước. Tốc độ phản ứng được quyết định bởi bước chậm nhất.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 13: Trong phân tử CH₄, dạng hình học phân tử và trạng thái lai hóa của nguyên tử carbon lần lượt là:

Tam giác phẳng, sp²

Tứ diện đều, sp³

Đường thẳng, sp

Góc, sp²

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về thuyết lai hóa và hình học phân tử. CH₄ có 4 liên kết đơn, carbon lai hóa sp³ và có dạng tứ diện đều.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 14: Tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân trong bảng tuần hoàn?

Khối lượng nguyên tử

Số neutron

Năng lượng ion hóa thứ nhất

Bán kính nguyên tử

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi tuần hoàn của các tính chất nguyên tố. Bán kính nguyên tử không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 15: Cho biết tích số tan của AgCl (Ksp(AgCl)) = 1.8 × 10⁻¹⁰. Độ tan của AgCl trong nước (mol/L) là:

1.34 × 10⁻⁵

1.8 × 10⁻¹⁰

3.6 × 10⁻¹⁰

9.0 × 10⁻¹¹

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính độ tan của chất ít tan từ tích số tan. AgCl ⇌ Ag⁺ + Cl⁻. Ksp = [Ag⁺][Cl⁻] = s². s = √Ksp.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 16: Phản ứng nào sau đây thể hiện tính acid của phenol?

Phenol tác dụng với ethanol

Phenol tác dụng với nước bromine

Phenol tác dụng với dung dịch NaOH

Phenol tác dụng với dung dịch NaCl

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất hóa học của phenol. Phenol có tính acid yếu, phản ứng với base mạnh như NaOH.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 17: Trong các phân tử sau, phân tử nào có moment lưỡng cực bằng không?

H₂O

NH₃

HCl

CO₂

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về moment lưỡng cực và cấu trúc phân tử. Phân tử có moment lưỡng cực bằng không khi có cấu trúc đối xứng và các liên kết phân cực triệt tiêu nhau.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 18: Cho quá trình chuyển pha: H₂O(l) → H₂O(g). ΔH của quá trình này được gọi là:

Enthalpy tạo thành

Enthalpy hóa hơi

Enthalpy nóng chảy

Enthalpy phản ứng

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về nhiệt động hóa học và các loại enthalpy. Quá trình hóa hơi (lỏng sang khí) có enthalpy hóa hơi.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 19: Để trung hòa hoàn toàn 100ml dung dịch H₂SO₄ 0.1M cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0.2M?

25 ml

50 ml

100 ml

200 ml

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính toán stoichiometry trong phản ứng trung hòa. n(H₂SO₄) = 0.1 * 0.1 = 0.01 mol. n(NaOH) = 2 * n(H₂SO₄) = 0.02 mol. V(NaOH) = n/C.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 20: Ion nào sau đây có tính oxi hóa mạnh nhất?

Ag⁺

Zn²⁺

Fe²⁺

Na⁺

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về dãy điện hóa và tính oxi hóa khử của các ion kim loại. Ion có thế điện cực chuẩn cao nhất có tính oxi hóa mạnh nhất.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 21: Phân tử nào sau đây có liên kết ba?

O₂

N₂

H₂

F₂

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu tạo phân tử và loại liên kết. Phân tử nitrogen (N₂) có liên kết ba.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 22: Cho sơ đồ pin điện hóa: (-) Zn | Zn²⁺(1M) || Cu²⁺(1M) | Cu (+). Phản ứng xảy ra tại cực âm (anode) là:

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

Cu → Cu²⁺ + 2e⁻

Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn

Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về pin điện hóa và phản ứng tại các điện cực. Cực âm là nơi xảy ra quá trình oxi hóa.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 23: Tính nồng độ molan của dung dịch chứa 17.1 gam sucrose (C₁₂H₂₂O₁₁) trong 250 gam nước.

0.05 m

0.1 m

0.2 m

0.4 m

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính nồng độ molan. Molan (m) = số mol chất tan / khối lượng dung môi (kg).

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 24: Trong các yếu tố sau, yếu tố nào *không* ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học?

Nồng độ chất phản ứng

Nhiệt độ

Chất xúc tác

Thể tích bình phản ứng

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Thể tích bình phản ứng trực tiếp không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, nhưng nồng độ, nhiệt độ, diện tích bề mặt và xúc tác thì có.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 25: Chất nào sau đây là acid Lewis?

NH₃

BF₃

H₂O

Cl⁻

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về acid Lewis. Acid Lewis là chất nhận cặp electron. BF₃ có orbital trống, có thể nhận cặp electron.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 26: Đồng vị nào sau đây được sử dụng trong phương pháp đồng vị phóng xạ để xác định tuổi của các vật khảo cổ?

²³⁵U

⁶⁰Co

¹⁴C

¹³¹I

Câu hỏi kiểm tra kiến thức ứng dụng của đồng vị phóng xạ. Carbon-14 (¹⁴C) được sử dụng phổ biến trong xác định niên đại carbon.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 27: Phát biểu nào sau đây *đúng* về dung dịch keo?

Có khả năng gây ra hiệu ứng Tyndall.

Là hệ đồng nhất.

Kích thước hạt phân tán lớn hơn 1 mm.

Không thể tách riêng các hạt bằng phương pháp lọc thường.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về dung dịch keo và các tính chất của nó. Dung dịch keo có kích thước hạt trung gian giữa dung dịch thực và huyền phù, thể hiện hiệu ứng Tyndall.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 28: Cho phản ứng: N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g). Ở 25°C, hằng số cân bằng Kp = 0.14. Tính ΔG° của phản ứng ở nhiệt độ này (R = 8.314 J/mol.K).

-2.4 kJ/mol

-5.0 kJ/mol

+2.4 kJ/mol

+5.0 kJ/mol

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính biến thiên năng lượng Gibbs chuẩn từ hằng số cân bằng. ΔG° = -RTlnKp.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 29: Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

CH₄

C₂H₅OH

C₂H₆

C₃H₈

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về lực liên phân tử và ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi. Ethanol có liên kết hydrogen mạnh hơn so với các hydrocarbon có khối lượng mol tương đương.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 09

Câu 30: Cho phản ứng phân hạch hạt nhân: ²³⁵U + ¹n → ¹³⁹Ba + ⁹⁴Kr + 3¹n. Tổng số neutron được giải phóng trong phản ứng này là:

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phản ứng hạt nhân. Đếm số neutron ở hai vế của phương trình phản ứng.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Trắc nghiệm Hóa học đại cương - Đề 10

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc nhóm và chu kỳ nào?

Nhóm IVA, chu kỳ n

Nhóm VIA, chu kỳ n

Nhóm VA, chu kỳ n+1

Nhóm VIIA, chu kỳ n-1

Cấu hình electron lớp ngoài cùng ns²np⁴ cho thấy nguyên tố X có 6 electron hóa trị, thuộc nhóm VIA (hoặc nhóm 16). Chu kỳ được xác định bởi số lớp electron n.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 2: Cho các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, Cl⁻, O²⁻. Dãy ion nào được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính ion?

Na⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺ > Cl⁻ > F⁻ > O²⁻

Al³⁺ > Mg²⁺ > Na⁺ > O²⁻ > F⁻ > Cl⁻

Cl⁻ > O²⁻ > F⁻ > Na⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺

F⁻ > Cl⁻ > O²⁻ > Al³⁺ > Mg²⁺ > Na⁺

Các ion đẳng electron có cùng số electron. Bán kính ion giảm khi điện tích hạt nhân tăng. Với anion, bán kính lớn hơn nguyên tử tương ứng. Với cation, bán kính nhỏ hơn nguyên tử tương ứng.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 3: Liên kết hóa học trong phân tử NaCl được hình thành chủ yếu do:

Lực hút tĩnh điện giữa ion Na⁺ và ion Cl⁻

Sự dùng chung electron giữa nguyên tử Na và Cl

Lực Van der Waals giữa các phân tử NaCl

Sự cho và nhận proton giữa Na và Cl

NaCl là hợp chất ion. Liên kết ion hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion dương Na⁺ và ion âm Cl⁻, sau khi Na nhường electron cho Cl.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng: aFeS₂ + bO₂ → cFe₂O₃ + dSO₂. Hệ số cân bằng a, b, c, d lần lượt là:

2, 5, 1, 4

1, 3, 2, 2

4, 7, 2, 8

4, 11, 2, 8

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử. FeS₂ là chất khử, O₂ là chất oxi hóa. Cân bằng electron và nguyên tố để tìm hệ số.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 6,0 gam carbon trong khí oxi dư, thể tích khí CO₂ thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là:

5,6 lít

11,2 lít

22,4 lít

33,6 lít

Phản ứng đốt cháy carbon: C + O₂ → CO₂. Tính số mol carbon, sau đó tính thể tích CO₂ theo định luật Avogadro (1 mol khí ở đktc có thể tích 22,4 lít).

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 6: Ở điều kiện nào thì khí thực gần với khí lý tưởng nhất?

Nhiệt độ thấp, áp suất cao

Nhiệt độ thấp, áp suất thấp

Nhiệt độ cao, áp suất thấp

Nhiệt độ cao, áp suất cao

Khí thực tuân theo định luật khí lý tưởng tốt nhất ở điều kiện nhiệt độ cao và áp suất thấp, khi đó tương tác giữa các phân tử khí là không đáng kể và thể tích phân tử khí nhỏ so với thể tích bình chứa.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 7: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0. Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi tăng nhiệt độ?

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không chuyển dịch

Chuyển dịch theo cả hai chiều

Phản ứng thuận là tỏa nhiệt (ΔH < 0). Theo nguyên lý Le Chatelier, khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt, tức chiều nghịch.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 8: Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

HCl 0.1M

CH₃COOH 0.1M

NaCl 0.1M

NaOH 0.1M

pH > 7 biểu thị môi trường bazơ. Dung dịch bazơ được tạo thành từ bazơ mạnh hoặc muối của bazơ mạnh và axit yếu.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 9: Chất nào sau đây là chất điện ly mạnh?

H₂SO₄

CH₃COOH

NH₃

C₆H₁₂O₆

Chất điện ly mạnh là chất khi tan trong nước phân ly hoàn toàn thành ion. Axit mạnh, bazơ mạnh và muối của kim loại kiềm, kiềm thổ với gốc axit mạnh thường là chất điện ly mạnh.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 10: Cho phản ứng oxi hóa khử: KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O. Trong phản ứng này, nguyên tố nào là chất oxi hóa?

Cl (trong HCl)

Mn (trong KMnO₄)

K (trong KMnO₄)

O (trong KMnO₄)

Chất oxi hóa là chất nhận electron, có số oxi hóa giảm. Trong KMnO₄, Mn có số oxi hóa +7, sau phản ứng xuống +2 trong MnCl₂. Vậy Mn (trong KMnO₄) là chất oxi hóa.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 11: Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l), biết nhiệt tạo thành chuẩn của H₂O(l) là -285.8 kJ/mol.

-142.9 kJ

-285.8 kJ

-571.6 kJ

+571.6 kJ

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng bằng tổng nhiệt tạo thành chuẩn của sản phẩm trừ tổng nhiệt tạo thành chuẩn của chất phản ứng. ΔHrxn = ΣΔH°f(sản phẩm) - ΣΔH°f(chất phản ứng).

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 12: Phát biểu nào sau đây về tốc độ phản ứng là đúng?

Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng.

Tốc độ phản ứng luôn tăng khi tăng nhiệt độ.

Tốc độ phản ứng chỉ phụ thuộc vào chất xúc tác.

Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ chất phản ứng hoặc sản phẩm theo thời gian.

Tốc độ phản ứng hóa học là độ biến thiên nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 13: Cho dung dịch CH₃COOH 0.1M có độ điện ly α = 1.34%. Tính pH của dung dịch này.

pH ≈ 2.87

pH ≈ 1.0

pH ≈ 7.0

pH ≈ 11.0

CH₃COOH là axit yếu. [H⁺] = Cₐ × α. pH = -log[H⁺].

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 14: Trong pin điện hóa Zn-Cu, phản ứng nào xảy ra ở cực cathode?

Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

Cu → Cu²⁺ + 2e⁻

Trong pin Zn-Cu, Cu có tính oxi hóa mạnh hơn Zn nên Cu²⁺ bị khử ở cathode, Zn bị oxi hóa ở anode.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 15: Tính năng lượng hoạt hóa của một phản ứng, biết rằng khi tăng nhiệt độ từ 27°C lên 37°C thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.

15 kJ/mol

53 kJ/mol

100 kJ/mol

200 kJ/mol

Sử dụng phương trình Arrhenius gần đúng: ln(k₂/k₁) = Ea/R * (1/T₁ - 1/T₂). Với k₂/k₁ = 2, T₁ = 300K, T₂ = 310K, R = 8.314 J/mol.K.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 16: Cho cân bằng: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Hằng số cân bằng Kc của phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào?

Nồng độ các chất

Áp suất

Nhiệt độ

Chất xúc tác

Hằng số cân bằng K chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ. Nồng độ, áp suất, chất xúc tác không làm thay đổi giá trị K.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 17: Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?

N₂ + O₂ → 2NO

H₂O(l) → H₂O(g)

NH₄Cl(s) → NH₃(g) + HCl(g)

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng nhiệt ra môi trường, có ΔH < 0. Phản ứng đốt cháy thường là tỏa nhiệt.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 18: Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

CH₄

H₂O

H₂S

HCl

Nhiệt độ sôi phụ thuộc vào lực liên kết giữa các phân tử. Liên kết hydrogen làm tăng nhiệt độ sôi đáng kể.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 19: Dung dịch đệm là dung dịch có khả năng giữ pH ổn định khi thêm một lượng nhỏ axit hoặc bazơ mạnh. Dung dịch nào sau đây là dung dịch đệm?

HCl và NaCl

NaOH và NaCl

CH₃COOH và CH₃COONa

HNO₃ và KNO₃

Dung dịch đệm thường là hỗn hợp của axit yếu và bazơ liên hợp của nó, hoặc bazơ yếu và axit liên hợp của nó.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 20: Hòa tan 10 gam NaOH vào 500 ml nước, nồng độ mol của dung dịch thu được là:

0.1 M

0.25 M

0.4 M

0.5 M

Tính số mol NaOH: n = m/M. Tính nồng độ mol: CM = n/V (V tính bằng lít).

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 21: Trong phân tử NH₃, nitrogen có số oxi hóa là:

-3

-5

Trong hợp chất, tổng số oxi hóa bằng 0. Hydrogen luôn có số oxi hóa +1 (trong hợp chất với phi kim). Tính số oxi hóa của N.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 22: Chất nào sau đây có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử?

CH₄

HCl

C₂H₅OH

CCl₄

Liên kết hydrogen hình thành khi hydrogen liên kết với các nguyên tố có độ âm điện lớn như F, O, N.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 23: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Khi tăng áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không chuyển dịch

Chuyển dịch theo cả hai chiều

Theo nguyên lý Le Chatelier, khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí. Chiều thuận làm giảm số mol khí (3 mol → 2 mol).

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 24: Chất nào sau đây là acid Lewis?

NH₃

H₂O

OH⁻

BF₃

Acid Lewis là chất nhận cặp electron. Các ion kim loại chuyển tiếp và các hợp chất có nguyên tử trung tâm thiếu electron thường là acid Lewis.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 25: Loại phản ứng nào sau đây luôn là phản ứng oxi hóa khử?

Phản ứng trung hòa

Phản ứng đốt cháy

Phản ứng trao đổi

Phản ứng kết hợp

Phản ứng đốt cháy luôn có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố, do đó luôn là phản ứng oxi hóa khử.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 26: Cho biết tích số tan của AgCl là 1.8 × 10⁻¹⁰. Nồng độ mol của ion Ag⁺ trong dung dịch bão hòa AgCl là:

1.8 × 10⁻¹⁰ M

9.0 × 10⁻¹¹ M

1.34 × 10⁻⁵ M

3.6 × 10⁻²⁰ M

AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq). Tích số tan Ksp = [Ag⁺][Cl⁻] = s². Tính s từ Ksp.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 27: Trong phản ứng: 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O, số mol HCl bị oxi hóa bởi 1 mol KMnO₄ là:

16 mol

8 mol

5 mol

10 mol

Dựa vào phương trình phản ứng đã cân bằng, xác định tỉ lệ mol giữa HCl bị oxi hóa (tạo Cl₂) và KMnO₄.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 28: Dãy chất nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần độ phân cực của liên kết?

HCl < HBr < HF

HBr < HCl < HF

HF < HCl < HBr

HCl < HF < HBr

Độ phân cực của liên kết tăng khi hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử liên kết tăng. Xem xét độ âm điện của các nguyên tố H, Cl, F, Br.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 29: Cho 100 ml dung dịch HCl 0.2M tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0.2M. pH của dung dịch thu được là:

pH < 7

pH > 7

pH = 7

Không xác định được

Phản ứng trung hòa giữa axit mạnh HCl và bazơ mạnh NaOH. Tính số mol HCl và NaOH, xác định chất dư (nếu có), tính pH.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 10

Câu 30: Phản ứng nào sau đây có entropy tăng?

H₂O(l) → H₂O(g)

2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g)

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

CaO(s) + CO₂(g) → CaCO₃(s)

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Entropy (độ hỗn loạn) tăng khi số mol khí tăng, chất rắn chuyển thành lỏng hoặc khí, hoặc chất lỏng chuyển thành khí.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Trắc nghiệm Hóa học đại cương - Đề 11

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 1: Xét phản ứng hóa học sau ở trạng thái cân bằng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây *không* làm dịch chuyển cân bằng hóa học?

Tăng nồng độ SO₂

Giảm nhiệt độ

Tăng áp suất chung của hệ

Thêm chất xúc tác V₂O₅

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về nguyên lý Le Chatelier và các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học. Cân bằng chỉ bị dịch chuyển khi có sự thay đổi về nồng độ, áp suất (đối với hệ khí có số mol khí thay đổi) hoặc nhiệt độ. Chất xúc tác không ảnh hưởng đến vị trí cân bằng mà chỉ làm tăng tốc độ đạt tới trạng thái cân bằng.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 2: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học đặc trưng của X là:

Ô số 16, chu kỳ 4, nhóm VIA, kim loại

Ô số 14, chu kỳ 3, nhóm IVA, phi kim

Ô số 16, chu kỳ 3, nhóm VIA, phi kim

Ô số 14, chu kỳ 4, nhóm IVA, kim loại

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học dựa trên cấu hình electron. X có 6 electron lớp ngoài cùng, thuộc nhóm VIA (nhóm oxi), chu kỳ 3. Vì có 6e lớp ngoài cùng nên X có xu hướng nhận thêm 2e để đạt cấu hình bền vững, thể hiện tính phi kim mạnh.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 3: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất?

Cl₂

CH₄

CO₂

Độ phân cực của liên kết cộng hóa trị phụ thuộc vào hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử. Hiệu độ âm điện càng lớn, liên kết càng phân cực. F có độ âm điện lớn nhất, H có độ âm điện trung bình. Trong các lựa chọn, HF có hiệu độ âm điện lớn nhất.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 4: Cho 200 ml dung dịch HCl 0.1M tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 0.1M. pH của dung dịch thu được là:

12.3

Đây là phản ứng trung hòa giữa axit mạnh HCl và bazơ mạnh NaOH. Tính số mol mỗi chất: nHCl = 0.2 * 0.1 = 0.02 mol; nNaOH = 0.3 * 0.1 = 0.03 mol. NaOH dư sau phản ứng. nNaOH dư = 0.03 - 0.02 = 0.01 mol. Tổng thể tích dung dịch = 0.2 + 0.3 = 0.5 lít. [OH⁻] = 0.01 / 0.5 = 0.02M. pOH = -log(0.02) ≈ 1.7. pH = 14 - 1.7 = 12.3.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 5: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kp cho phản ứng này là:

Kp = [P(NH₃)]² / ([P(N₂)] * [P(H₂)]³)

Kp = [P(NH₃)] / ([P(N₂)] * [P(H₂)])

Kp = [P(N₂)] * [P(H₂)]³ / [P(NH₃)]²

Kp = [P(N₂)] * [P(H₂)] / [P(NH₃)]

Kp được biểu diễn qua áp suất riêng phần của các khí ở trạng thái cân bằng. Kp = (P(NH₃)²) / (P(N₂) * P(H₂)³).

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 6: Dãy chất nào sau đây chỉ gồm các chất điện ly mạnh?

HCl, CH₃COOH, NaCl

NaOH, H₂O, KCl

HCl, NaOH, KNO₃

H₂SO₄, NH₃, BaCl₂

Chất điện ly mạnh là chất phân ly hoàn toàn thành ion trong dung dịch. Axit mạnh (HCl, H₂SO₄), bazơ mạnh (NaOH, KOH), và hầu hết các muối là chất điện ly mạnh. CH₃COOH là axit yếu.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 7: Tính số mol electron cần thiết để khử hoàn toàn 0.5 mol ion Cu²⁺ thành Cu kim loại.

0.5 mol

1.0 mol

1.5 mol

2.0 mol

Quá trình khử Cu²⁺ thành Cu: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu. Mỗi ion Cu²⁺ cần 2 electron để khử. Vậy 0.5 mol Cu²⁺ cần 0.5 * 2 = 1 mol electron.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 8: Cho 10 gam CaCO₃ tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư. Thể tích khí CO₂ (đktc) thu được là:

1.12 lít

2.479 lít

2.24 lít

4.48 lít

Phản ứng: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂. Số mol CaCO₃ = 10g / (100 g/mol) = 0.1 mol. Theo phương trình, 1 mol CaCO₃ tạo ra 1 mol CO₂. Vậy 0.1 mol CaCO₃ tạo ra 0.1 mol CO₂. Thể tích CO₂ (đktc) = 0.1 mol * 22.4 L/mol = 2.24 lít.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 9: Trong phản ứng đốt cháy hoàn toàn metan (CH₄), chất oxi hóa là:

CH₄

O₂

CO₂

H₂O

Phản ứng đốt cháy metan: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Số oxi hóa của O trong O₂ là 0, trong H₂O và CO₂ là -2. Số oxi hóa của O giảm, vậy O₂ là chất oxi hóa (nhận electron).

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 10: Độ tan của chất rắn trong nước thường tăng khi:

Tăng nhiệt độ

Giảm nhiệt độ

Tăng áp suất

Giảm áp suất

Độ tan của chất rắn trong nước thường tăng khi nhiệt độ tăng (đối với hầu hết các chất rắn, quá trình hòa tan là thu nhiệt). Áp suất ít ảnh hưởng đến độ tan của chất rắn và lỏng.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 11: Cho phản ứng: A + 2B → C. Biết tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ của B. Bậc của phản ứng đối với chất B là:

Bậc của phản ứng đối với một chất được xác định bằng số mũ của nồng độ chất đó trong biểu thức tốc độ. Vì tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ B, bậc của phản ứng đối với B là 0.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 12: Phát biểu nào sau đây *không* đúng về liên kết ion?

Được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

Thường tạo thành giữa các nguyên tố kim loại và phi kim.

Các hợp chất ion dẫn điện tốt ở trạng thái rắn.

Liên kết ion là liên kết hóa học mạnh.

Liên kết ion hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm, thường tạo thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình. Chất ion thường dẫn điện ở trạng thái nóng chảy hoặc dung dịch, không dẫn điện ở trạng thái rắn vì ion bị cố định trong mạng lưới tinh thể.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 13: Cho sơ đồ pin điện hóa: Zn | Zn²⁺(1M) || Cu²⁺(1M) | Cu. Phản ứng xảy ra tại cực âm (anot) là:

Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn

Cu → Cu²⁺ + 2e⁻

Trong pin điện hóa, cực âm (anot) là nơi xảy ra quá trình oxi hóa. Zn bị oxi hóa thành Zn²⁺.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 14: Cho biết năng lượng ion hóa thứ nhất của Na là 496 kJ/mol và của Mg là 738 kJ/mol. Giải thích sự khác biệt này.

Na có bán kính nguyên tử lớn hơn Mg.

Mg có điện tích hạt nhân lớn hơn Na và electron lớp ngoài cùng liên kết mạnh hơn.

Na có cấu hình electron bền vững hơn Mg.

Mg dễ dàng nhường electron hơn Na.

Năng lượng ion hóa là năng lượng cần thiết để tách electron khỏi nguyên tử. Mg có điện tích hạt nhân lớn hơn và electron lớp ngoài cùng gần hạt nhân hơn so với Na (cùng chu kỳ, Mg ở bên phải Na), do đó cần nhiều năng lượng hơn để ion hóa Mg.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 15: Phân tử H₂O có dạng hình học:

Đường thẳng

Tam giác phẳng

Chữ V (góc bent)

Tứ diện

Theo thuyết VSEPR, H₂O có 4 cặp electron xung quanh O (2 cặp liên kết và 2 cặp electron tự do). Sự đẩy của các cặp electron này tạo ra dạng hình học chữ V (góc bent).

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 16: Cho phản ứng: 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O. Hệ số cân bằng của HCl trong phương trình phản ứng là:

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng cân bằng phản ứng oxi hóa khử. Phương trình đã được cân bằng, hệ số của HCl là 16.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 17: Dung dịch nào sau đây có khả năng làm đổi màu giấy quỳ tím sang màu xanh?

HCl

NaOH

NaCl

CH₃COOH

Giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh trong môi trường bazơ (kiềm). Dung dịch bazơ có pH > 7. NaOH là bazơ mạnh.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 18: Trong các khí sau: CO₂, N₂, O₂, SO₂. Khí nào gây ra hiệu ứng nhà kính mạnh nhất?

CO₂

N₂

O₂

SO₂

Hiệu ứng nhà kính là khả năng hấp thụ và giữ nhiệt của các khí trong bầu khí quyển. CO₂ và SO₂ là các khí nhà kính, trong đó CO₂ là khí nhà kính chính và có tác động lớn nhất do nồng độ tăng cao và thời gian tồn tại lâu trong khí quyển.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 19: Cho 5.6 lít khí H₂ (đktc) phản ứng với 3.2 gam bột CuO nung nóng. Khối lượng Cu kim loại thu được là:

6.4 gam

5.6 gam

2.56 gam

1.28 gam

Phản ứng: CuO + H₂ → Cu + H₂O. Số mol H₂ = 5.6 / 22.4 = 0.25 mol. Số mol CuO = 3.2 / 80 = 0.04 mol. CuO là chất hết, H₂ dư. Theo phương trình, 1 mol CuO tạo ra 1 mol Cu. Vậy 0.04 mol CuO tạo ra 0.04 mol Cu. Khối lượng Cu = 0.04 mol * 64 g/mol = 2.56 gam.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 20: Trong các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, Cl⁻. Ion nào có bán kính ion nhỏ nhất?

Na⁺

Mg²⁺

Al³⁺

Cl⁻

Các ion này đẳng electron (cùng cấu hình electron của Ne). Bán kính ion giảm khi điện tích hạt nhân tăng. Al³⁺ có điện tích hạt nhân lớn nhất (Z=13) trong dãy này, do đó có bán kính ion nhỏ nhất.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 21: Cho phản ứng: AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq). Đây là phản ứng thuộc loại nào?

Phản ứng oxi hóa - khử

Phản ứng trao đổi (phản ứng kết tủa)

Phản ứng cộng hợp

Phản ứng phân hủy

Phản ứng giữa AgNO₃ và NaCl tạo ra kết tủa AgCl. Đây là phản ứng trao đổi ion, hay còn gọi là phản ứng kết tủa.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 22: Tính biến thiên entanpi chuẩn của phản ứng: C(s) + O₂(g) → CO₂(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) là -393.5 kJ/mol.

0 kJ/mol

+393.5 kJ/mol

-196.75 kJ/mol

-393.5 kJ/mol

Nhiệt tạo thành chuẩn của một chất là biến thiên entanpi khi tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền vững ở điều kiện chuẩn. Phản ứng đã cho chính là phản ứng tạo thành CO₂ từ các đơn chất bền vững (C và O₂), do đó biến thiên entanpi chuẩn của phản ứng bằng nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 23: Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường được điều chế bằng cách:

Nhiệt phân muối NaCl

Điện phân dung dịch NaCl

Oxi hóa HCl đặc bằng MnO₂

Cho Cl₂ tác dụng với dung dịch NaOH

Khí clo thường được điều chế bằng cách oxi hóa HCl đặc bằng chất oxi hóa mạnh như MnO₂.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 24: Chất nào sau đây có khả năng làm mềm nước cứng tạm thời?

NaCl

Ca(OH)₂

HCl

Na₂SO₄

Nước cứng tạm thời chứa muối Ca(HCO₃)₂ và Mg(HCO₃)₂. Đun nóng hoặc dùng Ca(OH)₂ vừa đủ có thể làm mềm nước cứng tạm thời bằng cách chuyển các muối bicarbonat thành muối cacbonat ít tan.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 25: Cho phản ứng: N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g). Ở 25°C, hằng số cân bằng Kc = 4.66 × 10⁻³. Nếu nồng độ ban đầu của N₂O₄ là 0.1M, nồng độ của NO₂ ở trạng thái cân bằng là:

0.0216 M

0.1 M

0.0466 M

0.216 M

Gọi x là nồng độ NO₂ ở cân bằng. Khi đó, nồng độ N₂O₄ giảm x/2. Kc = [NO₂]² / [N₂O₄] = x² / (0.1 - x/2) ≈ x² / 0.1 (vì Kc nhỏ). x² = 0.1 * 4.66 × 10⁻³ = 4.66 × 10⁻⁴. x = √(4.66 × 10⁻⁴) ≈ 0.0216 M.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 26: Kim loại nào sau đây có tính khử mạnh nhất trong dãy kim loại kiềm?

Trong dãy kim loại kiềm (từ Li đến Cs), tính khử tăng dần từ Li đến Cs. Cs có tính khử mạnh nhất do năng lượng ion hóa giảm dần và bán kính nguyên tử tăng dần.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 27: Cho 100 ml dung dịch CH₃COOH 0.1M (Ka = 1.8 × 10⁻⁵). pH của dung dịch này là:

2.87

CH₃COOH là axit yếu. [H⁺] = √(Ka * Ca) = √(1.8 × 10⁻⁵ * 0.1) = √(1.8 × 10⁻⁶) ≈ 1.34 × 10⁻³. pH = -log(1.34 × 10⁻³) ≈ 2.87.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 28: Số oxi hóa của Mn trong ion MnO₄⁻ là:

Trong ion MnO₄⁻, oxi có số oxi hóa -2. Tổng số oxi hóa của ion bằng điện tích của ion. Gọi số oxi hóa của Mn là x. x + 4*(-2) = -1. x - 8 = -1. x = +7.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 29: Trong các chất sau: C₂H₆, C₂H₄, C₂H₂, C₆H₆. Chất nào có khả năng tham gia phản ứng cộng brom (Br₂) mạnh nhất?

C₂H₆

C₂H₄

C₂H₂

C₆H₆

Phản ứng cộng Br₂ xảy ra với các hợp chất không no (chứa liên kết đôi hoặc ba). Liên kết bội càng nhiều, phản ứng cộng càng dễ dàng. C₂H₂ (axetilen) có liên kết ba, do đó phản ứng cộng Br₂ mạnh nhất.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 11

Câu 30: Phản ứng nào sau đây thể hiện tính chất lưỡng tính của Al₂O₃?

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Al₂O₃ → 2Al + 3/2O₂ (điện phân nóng chảy)

2Al₂O₃ + 4Al → 3Al₃O₄

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Al₂O₃ là oxit lưỡng tính, có thể tác dụng với cả axit và bazơ. Phản ứng Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O thể hiện tính bazơ (tác dụng với axit). Phản ứng Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O thể hiện tính axit (tác dụng với bazơ).

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Trắc nghiệm Hóa học đại cương - Đề 12

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 1: Cho phản ứng hóa học: aA + bB → cC + dD. Tốc độ phản ứng được đo tại các thời điểm khác nhau và thu được dữ liệu nồng độ chất A như sau:

| Thời gian (s) | [A] (M) |
|---|---|
| 0 | 1.00 |
| 10 | 0.80 |
| 20 | 0.67 |
| 30 | 0.57 |

Phản ứng trên có bậc là bao nhiêu đối với chất A?

Bậc 0

Bậc 1

Bậc 2

Không xác định được bậc phản ứng từ dữ liệu trên

Câu hỏi này kiểm tra kỹ năng phân tích dữ liệu thực nghiệm để xác định bậc phản ứng. Học sinh cần nhận ra rằng tốc độ phản ứng giảm khi nồng độ A giảm, nhưng không theo tỉ lệ tuyến tính. Tính toán cho thấy thời gian bán hủy không đổi, đặc trưng cho phản ứng bậc 1.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 2: Xét cân bằng hóa học sau: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây *không* làm chuyển dịch cân bằng?

Thay đổi nồng độ N₂ hoặc H₂

Thay đổi áp suất chung của hệ

Thay đổi nhiệt độ của hệ

Thêm chất xúc tác vào hệ

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về nguyên lý Le Chatelier. Cân bằng sẽ chuyển dịch khi có sự thay đổi về nồng độ, áp suất hoặc nhiệt độ. Chất xúc tác chỉ làm tăng tốc độ phản ứng đạt đến cân bằng, chứ không làm thay đổi vị trí cân bằng.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 3: Cho các chất sau: HCl, H₂SO₄, NaOH, NH₃, CH₃COOH. Có bao nhiêu chất là acid Bronsted?

Câu hỏi này kiểm tra định nghĩa acid Bronsted (chất cho proton H⁺). HCl, H₂SO₄, CH₃COOH đều là acid Bronsted vì có khả năng cho proton. NaOH và NH₃ là base.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 4: Dung dịch acid HA có pH = 3. Giá trị [H⁺] trong dung dịch này là:

3 M

10⁻³ M

10³ M

Không xác định được

Câu hỏi này kiểm tra mối quan hệ giữa pH và nồng độ ion H⁺. pH = -log[H⁺], do đó [H⁺] = 10⁻³ M.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 5: Cho phản ứng: Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s). Phát biểu nào sau đây là đúng?

Zn là chất khử và bị oxi hóa

Zn là chất oxi hóa và bị khử

Cu²⁺ là chất khử và bị oxi hóa

Cu là chất khử và bị oxi hóa

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về phản ứng oxi hóa - khử. Trong phản ứng này, Zn bị oxi hóa (nhường electron) và Cu²⁺ bị khử (nhận electron). Zn là chất khử, Cu²⁺ là chất oxi hóa.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 6: Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là [Ar] 3d⁵ 4s². Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kỳ 3, nhóm VIA

Chu kỳ 4, nhóm VIA

Chu kỳ 4, nhóm VIIB

Chu kỳ 3, nhóm VIIB

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về cấu hình electron và bảng tuần hoàn. Cấu hình electron cho thấy X có 7 electron lớp ngoài cùng (5d + 2s) và thuộc chu kỳ 4 (lớp ngoài cùng là lớp 4). Tổng số electron là 25, vậy X là Mn, thuộc nhóm VIIB (hoặc nhóm 7).

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 7: Liên kết hóa học trong phân tử NaCl là:

Liên kết cộng hóa trị không cực

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị có cực

Liên kết kim loại

Câu hỏi này kiểm tra loại liên kết hóa học. NaCl được tạo thành từ kim loại Na và phi kim Cl, có độ âm điện khác nhau lớn, tạo thành liên kết ion.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 8: Cho 10 gam CaCO₃ tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư. Thể tích khí CO₂ thu được (đktc) là:

1.12 lít

4.48 lít

3.36 lít

2.24 lít

Câu hỏi này kiểm tra kỹ năng tính toán stoichiometry. Phương trình phản ứng: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂. Mol CaCO₃ = 10g / 100 g/mol = 0.1 mol. Mol CO₂ = mol CaCO₃ = 0.1 mol. Thể tích CO₂ = 0.1 mol * 22.4 L/mol = 2.24 L.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 9: Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

H₂O

CH₄

CO₂

N₂

Câu hỏi này kiểm tra yếu tố ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi. Nhiệt độ sôi phụ thuộc vào lực liên phân tử. H₂O có liên kết hydrogen mạnh nhất so với các chất còn lại (CH₄, CO₂, N₂ chỉ có lực Van der Waals yếu).

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 10: Hòa tan 20 gam NaOH vào nước để được 500 ml dung dịch. Nồng độ mol của dung dịch NaOH là:

0.5 M

1.0 M

2.0 M

4.0 M

Câu hỏi này kiểm tra kỹ năng tính nồng độ mol. Mol NaOH = 20g / 40 g/mol = 0.5 mol. Thể tích dung dịch = 500 ml = 0.5 L. Nồng độ mol = 0.5 mol / 0.5 L = 1 M.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 11: Cho sơ đồ phản ứng: KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O. Hệ số cân bằng của Cl₂ trong phương trình phản ứng trên là:

Câu hỏi này kiểm tra kỹ năng cân bằng phản ứng oxi hóa khử. Cân bằng phản ứng bằng phương pháp thăng bằng electron, hệ số của Cl₂ là 5.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 12: Phát biểu nào sau đây *không* đúng về entropy?

Entropy là một hàm trạng thái

Entropy của chất khí lớn hơn chất lỏng

Entropy tăng khi nhiệt độ tăng

Entropy giảm khi chất khí hóa lỏng

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về entropy. Entropy là đại lượng đo độ hỗn loạn của hệ. Entropy tăng khi chuyển từ trạng thái rắn sang lỏng, lỏng sang khí, hoặc khi số mol khí tăng.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 13: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Tại nhiệt độ T, hằng số cân bằng Kp = 2.5 atm⁻¹. Nếu áp suất riêng phần ban đầu của SO₂ là 0.5 atm và O₂ là 0.5 atm, áp suất riêng phần của SO₃ ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

0.39 atm

0.25 atm

0.50 atm

0.75 atm

Câu hỏi này kiểm tra kỹ năng tính toán cân bằng hóa học. Sử dụng bảng ICE và biểu thức Kp để thiết lập phương trình và giải ra áp suất riêng phần của SO₃.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 14: Chất nào sau đây là chất điện ly mạnh?

CH₃COOH

NaCl

NH₃

C₆H₁₂O₆ (glucose)

Câu hỏi này kiểm tra khái niệm chất điện ly mạnh. Chất điện ly mạnh phân ly hoàn toàn trong nước thành ion. NaCl là muối tan, phân ly hoàn toàn.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 15: Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?

N₂ (g) → 2N (g)

H₂O (l) → H₂O (g)

CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂ (g) + 2H₂O (g)

NH₄Cl (s) → NH₃ (g) + HCl (g)

Câu hỏi này kiểm tra khái niệm phản ứng tỏa nhiệt (exothermic). Phản ứng tỏa nhiệt có ΔH < 0. Phản ứng đốt cháy methane (CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O) là phản ứng tỏa nhiệt.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 16: Độ tan của chất rắn X trong nước tăng khi nhiệt độ tăng. Quá trình hòa tan X trong nước là quá trình:

Tỏa nhiệt

Thu nhiệt

Không đổi nhiệt

Không xác định được

Câu hỏi này kiểm tra ảnh hưởng của nhiệt độ đến độ tan và liên hệ với tính thu nhiệt/tỏa nhiệt của quá trình hòa tan. Độ tan tăng khi nhiệt độ tăng, suy ra quá trình hòa tan là thu nhiệt (endothermic).

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 17: Cho biết thế điện cực chuẩn E⁰(Cu²⁺/Cu) = +0.34 V và E⁰(Zn²⁺/Zn) = -0.76 V. Suất điện động chuẩn của pin điện hóa Zn-Cu là:

-0.42 V

0.42 V

1.10 V

-1.10 V

Câu hỏi này kiểm tra kỹ năng tính suất điện động chuẩn của pin điện hóa. E⁰cell = E⁰cathode - E⁰anode = E⁰(Cu²⁺/Cu) - E⁰(Zn²⁺/Zn) = 0.34 V - (-0.76 V) = 1.10 V.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 18: Phát biểu nào sau đây là đúng về phản ứng bậc hai?

Thời gian bán hủy không phụ thuộc vào nồng độ ban đầu

Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của 1/[A] vào thời gian là đường thẳng

Đơn vị của hằng số tốc độ là s⁻¹

Tốc độ phản ứng không đổi theo thời gian

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về phản ứng bậc hai. Đối với phản ứng bậc hai, tốc độ phản ứng tỉ lệ với bình phương nồng độ của một chất phản ứng hoặc tích nồng độ của hai chất phản ứng.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 19: Cho 1 mol khí ideal thực hiện quá trình giãn nở đẳng nhiệt thuận nghịch từ thể tích 10 lít đến 20 lít ở 300K. Tính công mà khí sinh ra.

0 J

1729 J

-2494 J

-1729 J

Câu hỏi này kiểm tra kỹ năng tính công trong quá trình đẳng nhiệt thuận nghịch của khí ideal. Công W = -nRTln(V₂/V₁) = -1 mol * 8.314 J/mol.K * 300K * ln(20/10) ≈ -1729 J.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 20: Cho phản ứng: A + B → C. Cơ chế phản ứng gồm các giai đoạn:
Giai đoạn 1 (chậm): A + B → I
Giai đoạn 2 (nhanh): I → C
Phương trình tốc độ của phản ứng là:

v = k[A][B]

v = k[A]

v = k[B]

v = k[C]

Câu hỏi này kiểm tra cách xác định phương trình tốc độ phản ứng dựa trên cơ chế phản ứng. Phương trình tốc độ được xác định bởi giai đoạn chậm nhất. Trong trường hợp này, giai đoạn 1 là giai đoạn chậm, nên phương trình tốc độ là v = k[A][B].

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 21: Để trung hòa hoàn toàn 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0.1 M cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0.2 M?

100 ml

150 ml

200 ml

400 ml

Câu hỏi này kiểm tra kỹ năng tính toán trung hòa acid-base. Mol H₂SO₄ = 0.2 L * 0.1 mol/L = 0.02 mol. Để trung hòa H₂SO₄ cần 2 mol NaOH cho mỗi mol H₂SO₄. Mol NaOH cần = 2 * 0.02 mol = 0.04 mol. Thể tích NaOH cần = 0.04 mol / 0.2 mol/L = 0.2 L = 200 ml.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 22: Trong phân tử NH₃, nitrogen có số oxi hóa là:

-3

-5

Câu hỏi này kiểm tra kỹ năng xác định số oxi hóa. Trong NH₃, hydrogen luôn có số oxi hóa +1. Tổng số oxi hóa trong phân tử trung hòa là 0. Vậy số oxi hóa của nitrogen là x + 3*(+1) = 0 => x = -3.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 23: Cho phản ứng: Fe₂O₃(s) + 3CO(g) ⇌ 2Fe(s) + 3CO₂(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng này là:

Kc = [Fe]²[CO₂]³ / [Fe₂O₃][CO]³

Kc = [CO₂] / [CO]

Kc = [Fe]²[CO₂]³ / [CO]³

Kc = [CO₂]³ / [CO]³

Câu hỏi này kiểm tra kỹ năng viết biểu thức hằng số cân bằng. Chất rắn không xuất hiện trong biểu thức Kc. Kc chỉ phụ thuộc vào nồng độ các chất khí và chất tan.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 24: Cho phản ứng: A(g) ⇌ 2B(g). Ban đầu chỉ có chất A, khi cân bằng đạt được, áp suất tổng của hệ là P và áp suất riêng phần của B là 0.8P. Hằng số cân bằng Kp của phản ứng là:

0.64P

1.6P

3.2P

6.4P

Câu hỏi này kiểm tra kỹ năng tính Kp từ áp suất riêng phần. Áp suất riêng phần của A là PA = P - PB = P - 0.8P = 0.2P. Kp = (PB)² / PA = (0.8P)² / (0.2P) = 3.2P.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 25: Nguyên tử sulfur (S) có bao nhiêu electron hóa trị?

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về electron hóa trị. Sulfur thuộc nhóm VIA (hoặc nhóm 16) trong bảng tuần hoàn, do đó có 6 electron hóa trị.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 26: Cho biết tích số tan của AgCl (Ksp(AgCl)) = 1.8 × 10⁻¹⁰. Nồng độ mol của ion Ag⁺ trong dung dịch bão hòa AgCl là:

1.34 × 10⁻⁵ M

1.8 × 10⁻¹⁰ M

9.0 × 10⁻¹¹ M

3.6 × 10⁻²⁰ M

Câu hỏi này kiểm tra kỹ năng tính độ tan từ tích số tan. AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq). Ksp = [Ag⁺][Cl⁻] = s². s = √(Ksp) = √(1.8 × 10⁻¹⁰) ≈ 1.34 × 10⁻⁵ M.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 27: Phân tử nào sau đây có dạng hình học *không* phải đường thẳng?

CO₂

BeCl₂

H₂O

HCN

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về hình học phân tử. CO₂ và BeCl₂ có dạng đường thẳng. H₂O có dạng chữ V (góc). HCN có dạng đường thẳng.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 28: Cho phản ứng: 2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g). Phản ứng này thuộc loại phản ứng nào?

Phản ứng hóa hợp

Phản ứng phân hủy

Phản ứng thế

Phản ứng trao đổi

Câu hỏi này kiểm tra khả năng phân loại phản ứng hóa học. Phản ứng phân hủy H₂O₂ thành H₂O và O₂ là phản ứng phân hủy.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 29: Trong các orbital nguyên tử sau, orbital nào có năng lượng thấp nhất?

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về thứ tự năng lượng orbital nguyên tử. Thứ tự năng lượng orbital: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d... 1s có năng lượng thấp nhất.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 12

Câu 30: Cho dung dịch CH₃COOH 0.1 M có độ điện ly α = 1.34%. Tính pH của dung dịch này.

1.0

2.0

2.5

2.87

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi này kiểm tra kỹ năng tính pH của dung dịch acid yếu. [H⁺] = C * α = 0.1 M * 0.0134 = 0.00134 M. pH = -log[H⁺] = -log(0.00134) ≈ 2.87.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Trắc nghiệm Hóa học đại cương - Đề 13

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 1: Xét phản ứng hóa học sau ở trạng thái cân bằng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây *không* làm thay đổi nồng độ của SO₃ trong hệ?

Tăng nồng độ SO₂

Giảm nhiệt độ của hệ

Tăng áp suất chung của hệ

Thêm chất xúc tác V₂O₅

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cân bằng hóa học và nguyên lý Le Chatelier. Nồng độ SO₃ sẽ bị ảnh hưởng bởi các yếu tố làm dịch chuyển cân bằng (nhiệt độ, áp suất, nồng độ). Chất xúc tác không làm dịch chuyển cân bằng, do đó không ảnh hưởng đến nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 2: Cho 4 nguyên tố X, Y, Z, T có cấu hình electron lần lượt là: X: [Ne]3s²3p⁴, Y: [Ar]4s¹, Z: [Ne]3s²3p⁶, T: [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần độ âm điện.

X < T < Y < Z

Y < Z < X < T

Z < Y < T < X

Y < Z < T < X

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu hình electron và xu hướng biến đổi độ âm điện trong bảng tuần hoàn. Độ âm điện tăng dần từ trái sang phải và từ dưới lên trên trong bảng tuần hoàn. Xác định vị trí tương đối của các nguyên tố để sắp xếp.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 3: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất?

HCl

HBr

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về độ phân cực liên kết cộng hóa trị. Độ phân cực liên kết phụ thuộc vào hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử liên kết. Hiệu độ âm điện càng lớn, liên kết càng phân cực.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 4: Cho phản ứng: MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O. Trong phản ứng này, nguyên tố nào đóng vai trò chất oxi hóa?

Cl trong HCl

Mn trong MnO₂

O trong MnO₂

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phản ứng oxi hóa - khử. Chất oxi hóa là chất nhận electron, có số oxi hóa giảm sau phản ứng. Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trước và sau phản ứng để tìm chất oxi hóa.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 5: Một bình kín chứa 2 mol khí N₂ và 8 mol khí H₂ ở nhiệt độ T. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng, thấy có 20% lượng N₂ đã phản ứng. Tính số mol NH₃ tạo thành.

0.4 mol

0.8 mol

1.6 mol

4 mol

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính toán stoichiometry trong cân bằng hóa học. Tính số mol N₂ phản ứng, sau đó dùng tỉ lệ phản ứng để tính số mol NH₃ tạo thành.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 6: Dung dịch nào sau đây có pH lớn nhất?

Dung dịch HCl 0.1M

Dung dịch CH₃COOH 0.1M

Dung dịch NH₄Cl 0.1M

Dung dịch NaOH 0.1M

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về pH và tính acid-base của các dung dịch. pH lớn nhất tương ứng với dung dịch có tính base mạnh nhất.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 7: Cho biết năng lượng ion hóa thứ nhất của Na là 496 kJ/mol và của Mg là 738 kJ/mol. Giải thích sự khác biệt này.

Mg có điện tích hạt nhân lớn hơn và bán kính nguyên tử nhỏ hơn Na, nên electron khó bị tách hơn.

Na có cấu hình electron bền vững hơn Mg.

Mg dễ dàng nhường electron hơn Na.

Năng lượng ion hóa của Mg luôn nhỏ hơn Na.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về năng lượng ion hóa và xu hướng biến đổi trong bảng tuần hoàn. Năng lượng ion hóa tăng dần từ trái sang phải trong cùng chu kỳ do tăng điện tích hạt nhân hiệu dụng và giảm bán kính nguyên tử.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 8: Cho sơ đồ pin điện hóa: Zn | Zn²⁺(1M) || Cu²⁺(1M) | Cu. Phản ứng xảy ra tại cực âm (anode) của pin là:

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn

Cu → Cu²⁺ + 2e⁻

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về pin điện hóa. Cực âm (anode) là nơi xảy ra quá trình oxi hóa (nhường electron). Trong pin Zn-Cu, Zn bị oxi hóa.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 9: Độ tan của muối AgCl trong nước nguyên chất là 1.34 x 10⁻⁵ mol/L ở 25°C. Tính tích số tan Ksp của AgCl.

1.34 x 10⁻⁵

2.68 x 10⁻⁵

1.79 x 10⁻¹⁰

1.34 x 10⁻²⁵

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tích số tan và độ tan. Đối với chất điện ly ít tan AgCl, Ksp = [Ag⁺][Cl⁻] = s² (với s là độ tan).

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 10: Cho phản ứng: A + 2B → C. Thực nghiệm cho thấy tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ của B. Bậc phản ứng riêng phần đối với B là:

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về bậc phản ứng. Bậc phản ứng riêng phần đối với một chất cho biết ảnh hưởng của nồng độ chất đó đến tốc độ phản ứng. Nếu tốc độ không phụ thuộc vào nồng độ chất, bậc phản ứng riêng phần là 0.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 11: Trong phân tử NH₃, nguyên tử Nitrogen (N) ở trạng thái lai hóa nào?

sp³

sp²

dsp²

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về lai hóa orbital. Xác định số cặp electron xung quanh nguyên tử trung tâm (N) để xác định kiểu lai hóa. NH₃ có 3 liên kết N-H và 1 cặp electron tự do, tổng cộng 4 vùng electron mật độ.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 12: Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

CH₄

C₂H₆

C₂H₅OH

C₃H₈

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về lực liên phân tử và nhiệt độ sôi. Nhiệt độ sôi phụ thuộc vào độ mạnh của lực liên phân tử. Liên kết hydrogen làm tăng đáng kể nhiệt độ sôi.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 13: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kp của phản ??ng này là:

Kp = (P(NH₃)²) / (P(N₂) * P(H₂)³)

Kp = (P(NH₃)) / (P(N₂) * P(H₂))

Kp = (P(N₂) * P(H₂)³) / (P(NH₃)²)

Kp = (P(N₂) + P(H₂)³) / (P(NH₃)²)

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về biểu thức hằng số cân bằng Kp. Kp được biểu diễn bằng tỉ số giữa áp suất riêng phần của sản phẩm và chất phản ứng, mỗi áp suất được nâng lên lũy thừa bằng hệ số stoichiometry tương ứng.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 14: Ion nào sau đây có cấu hình electron của khí hiếm?

Fe²⁺ (Z=26)

Cl⁻ (Z=17)

Cu²⁺ (Z=29)

Mn²⁺ (Z=25)

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu hình electron và ion. Ion có cấu hình electron khí hiếm là ion có cấu hình electron giống với khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 15: Một chất khí có thể tích 2 lít ở 27°C và áp suất 1 atm. Nếu giữ áp suất không đổi và tăng nhiệt độ lên 127°C, thể tích khí sẽ là bao nhiêu?

1 lít

2 lít

2.67 lít

4 lít

Câu hỏi kiểm tra ứng dụng định luật Charles. Định luật Charles phát biểu rằng ở áp suất không đổi, thể tích khí tỉ lệ thuận với nhiệt độ tuyệt đối (Kelvin). Chuyển nhiệt độ sang Kelvin và sử dụng công thức V₁/T₁ = V₂/T₂.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 16: Tính pH của dung dịch HCl 0.01M.

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính pH của dung dịch acid mạnh. HCl là acid mạnh, phân ly hoàn toàn trong nước. pH = -log[H⁺] = -log(0.01).

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 17: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

Đốt cháy methane (CH₄)

Phản ứng trung hòa giữa acid mạnh và base mạnh

Phản ứng giữa kim loại kiềm và nước

Hòa tan NH₄NO₃ vào nước

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phản ứng thu nhiệt và tỏa nhiệt. Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ nhiệt từ môi trường, có ΔH > 0.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 18: Trong phân tử CO₂, kiểu liên kết giữa C và O là:

Liên kết đơn

Liên kết ba

Liên kết đôi

Liên kết ion

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về liên kết hóa học trong phân tử. Xác định số electron hóa trị của C và O để xác định kiểu liên kết. CO₂ có cấu trúc O=C=O.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 19: Cho phản ứng: 2A + B → C. Nếu nồng độ của A tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng tăng gấp bốn. Bậc phản ứng riêng phần đối với A là:

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về bậc phản ứng và ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng. Nếu tốc độ phản ứng tỉ lệ với bình phương nồng độ của A, bậc phản ứng riêng phần đối với A là 2.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 20: Dung dịch buffer là dung dịch có khả năng:

Duy trì pH ổn định khi thêm một lượng nhỏ acid hoặc base.

Làm thay đổi pH mạnh khi thêm acid hoặc base.

Chỉ có tính acid.

Chỉ có tính base.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về dung dịch buffer. Dung dịch buffer có khả năng duy trì pH ổn định khi thêm một lượng nhỏ acid hoặc base.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 21: Chất nào sau đây là chất điện ly mạnh?

CH₃COOH

NH₃

NaCl

H₂O

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về chất điện ly mạnh. Chất điện ly mạnh là chất phân ly hoàn toàn thành ion trong dung dịch.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 22: Trong phản ứng đốt cháy hoàn toàn hydrocarbon, sản phẩm luôn là:

CO và H₂O

CO₂ và H₂O

C và H₂O

CO₂, H₂ và O₂

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phản ứng đốt cháy hydrocarbon. Đốt cháy hoàn toàn hydrocarbon (chất hữu cơ chứa C và H) trong oxi dư luôn tạo ra CO₂ và H₂O.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 23: Cho phản ứng: Fe₂O₃(r) + 3CO(g) → 2Fe(r) + 3CO₂(g). Tính số mol CO cần dùng để khử hoàn toàn 0.1 mol Fe₂O₃.

0.1 mol

0.2 mol

0.5 mol

0.3 mol

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính toán stoichiometry trong phản ứng hóa học. Dựa vào tỉ lệ stoichiometry trong phương trình phản ứng để tính số mol CO cần dùng.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 24: Nguyên tử Neon (Ne) có bao nhiêu electron hóa trị?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về electron hóa trị. Electron hóa trị là electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử. Neon thuộc nhóm khí hiếm, có 8 electron hóa trị (trừ Helium có 2).

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 25: Phân tử nào sau đây có dạng hình học đường thẳng?

H₂O

CO₂

NH₃

SO₂

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về hình học phân tử theo thuyết VSEPR. Xác định số cặp electron liên kết và electron tự do xung quanh nguyên tử trung tâm để dự đoán hình dạng phân tử. CO₂ có 2 liên kết đôi và không có electron tự do trên C, hình dạng đường thẳng.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 26: Đơn vị của hằng số tốc độ phản ứng bậc nhất là:

s⁻¹

mol.L⁻¹.s⁻¹

L.mol⁻¹.s⁻¹

mol².L⁻².s⁻¹

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về đơn vị của hằng số tốc độ phản ứng. Đối với phản ứng bậc nhất, đơn vị của hằng số tốc độ là s⁻¹ (hoặc min⁻¹, h⁻¹, tùy thuộc vào đơn vị thời gian sử dụng).

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 27: Tính số oxi hóa của Chromium (Cr) trong ion dichromate Cr₂O₇²⁻.

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng xác định số oxi hóa. Tổng số oxi hóa của các nguyên tử trong ion bằng điện tích của ion. Oxi thường có số oxi hóa -2. Gọi số oxi hóa của Cr là x, ta có 2x + 7(-2) = -2.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 28: Cho biết ΔHf°(CO₂(g)) = -393.5 kJ/mol và ΔHf°(H₂O(l)) = -285.8 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol methane (CH₄(g)) thành CO₂(g) và H₂O(l). Biết ΔHf°(CH₄(g)) = -74.8 kJ/mol và ΔHf°(O₂(g)) = 0 kJ/mol.

-175.9 kJ/mol

-604.5 kJ/mol

-74.8 kJ/mol

-890.3 kJ/mol

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính biến thiên enthalpy phản ứng bằng enthalpy tạo thành chuẩn. Sử dụng công thức ΔHrxn° = ΣΔHf°(sản phẩm) - ΣΔHf°(chất phản ứng). Phương trình phản ứng: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l).

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 29: Phát biểu nào sau đây về entropy là *sai*?

Entropy của chất khí lớn hơn chất lỏng.

Entropy của hệ luôn giảm trong quá trình tự diễn biến.

Entropy tăng khi nhiệt độ tăng.

Entropy là một hàm trạng thái.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về entropy và các đặc điểm của nó. Entropy là đại lượng đo độ hỗn loạn của hệ. Entropy của chất khí lớn hơn chất lỏng và chất rắn. Entropy tăng khi nhiệt độ tăng.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 13

Câu 30: Cho phản ứng: Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) ⇌ AgCl(s). Phản ứng này thuộc loại phản ứng nào?

Phản ứng oxi hóa - khử

Phản ứng trung hòa

Phản ứng kết tủa

Phản ứng phân hủy

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về loại phản ứng hóa học. Phản ứng tạo thành chất kết tủa (AgCl(s)) từ các ion trong dung dịch thuộc loại phản ứng kết tủa.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Trắc nghiệm Hóa học đại cương - Đề 14

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố X thuộc nhóm nào?

IA (Nhóm 1)

VIA (Nhóm 16)

VIIA (Nhóm 17)

IVA (Nhóm 14)

Cấu hình electron lớp ngoài cùng ns²np⁴ cho thấy nguyên tử X có 6 electron lớp ngoài cùng. Các nguyên tố có 6 electron lớp ngoài cùng thuộc nhóm VIA (hay nhóm 16) trong bảng tuần hoàn.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 2: Cho các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, Cl⁻, O²⁻. Dãy ion nào được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính ion?

Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺ < F⁻ < Cl⁻ < O²⁻

Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < Cl⁻ < F⁻ < O²⁻

F⁻ < Cl⁻ < O²⁻ < Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺

Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < O²⁻ < F⁻ < Cl⁻

Các ion này đều thuộc cùng chu kỳ hoặc gần nhau trong bảng tuần hoàn. Bán kính ion giảm khi điện tích hạt nhân tăng và tăng khi điện tích âm tăng. Do đó, dãy sắp xếp đúng là theo thứ tự: Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < O²⁻ < F⁻ < Cl⁻.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 3: Liên kết hóa học trong phân tử NaCl được hình thành chủ yếu do:

Lực hút tĩnh điện giữa ion Na⁺ và ion Cl⁻

Sự dùng chung electron giữa nguyên tử Na và Cl

Lực hút Van der Waals giữa các phân tử NaCl

Sự cho và nhận electron tự do giữa Na và Cl

NaCl là hợp chất ion điển hình. Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu. Natri (Na) dễ dàng nhường electron để trở thành ion dương Na⁺, trong khi Clo (Cl) dễ nhận electron để trở thành ion âm Cl⁻. Lực hút giữa Na⁺ và Cl⁻ tạo thành liên kết ion.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 4: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0. Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi tăng nhiệt độ của hệ?

Chiều thuận, vì nhiệt độ tăng luôn làm tăng tốc độ phản ứng

Không chuyển dịch, vì nhiệt độ không ảnh hưởng đến cân bằng

Chiều nghịch, vì phản ứng thuận là tỏa nhiệt

Chiều thuận, vì phản ứng nghịch là thu nhiệt

Phản ứng tổng hợp NH₃ là phản ứng tỏa nhiệt (ΔH < 0). Theo nguyên lý Le Chatelier, khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thu nhiệt, tức là chiều nghịch (chiều phân hủy NH₃).

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 5: Dung dịch nào sau đây có pH < 7?

Dung dịch NaCl

Dung dịch HCl

Dung dịch NaOH

Dung dịch NH₃

pH < 7 biểu thị môi trường acid. Trong các chất đã cho, HCl là acid mạnh, khi hòa tan vào nước sẽ tạo môi trường acid. NaCl là muối trung tính, NaOH là base mạnh, NH₃ là base yếu.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 6: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa - khử?

AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)

Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. Trong phản ứng đốt cháy methane (CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O), số oxi hóa của Carbon trong CH₄ là -4 tăng lên +4 trong CO₂, và số oxi hóa của Oxygen trong O₂ là 0 giảm xuống -2 trong H₂O và CO₂.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 7: Cho 10 gam CaCO₃ tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư. Thể tích khí CO₂ (đktc) thu được là bao nhiêu?

1,12 lít

4,48 lít

2,24 lít

3,36 lít

Phản ứng: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O. Mol CaCO₃ = 10g / 100 g/mol = 0.1 mol. Theo phương trình, mol CO₂ = mol CaCO₃ = 0.1 mol. Thể tích CO₂ (đktc) = 0.1 mol * 22.4 L/mol = 2.24 L.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 8: Chất nào sau đây là chất điện ly mạnh?

CH₃COOH

HCl

C₆H₁₂O₆

NH₃

Chất điện ly mạnh là chất khi tan trong nước phân ly hoàn toàn thành ion. HCl là acid mạnh, phân ly hoàn toàn. CH₃COOH là acid yếu, phân ly một phần. C₆H₁₂O₆ (glucose) là chất không điện ly. NH₃ là base yếu, điện ly một phần.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 9: Trong phản ứng: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂, chất oxi hóa là:

ZnCl₂

HCl

H₂

Trong phản ứng này, số oxi hóa của H trong HCl giảm từ +1 xuống 0 trong H₂, do đó HCl là chất oxi hóa (cung cấp oxi cho Zn, hoặc nhận electron từ Zn). Zn là chất khử (nhường electron).

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 10: Phát biểu nào sau đây là đúng về entropi (S)?

Entropi luôn giảm trong các quá trình tự diễn biến

Entropi của chất rắn luôn lớn hơn chất khí

Entropi là đại lượng bảo toàn trong mọi quá trình

Entropi là thước đo độ hỗn loạn của hệ thống

Entropi là đại lượng đo độ hỗn loạn của hệ thống. Entropi của chất khí lớn hơn chất lỏng và chất rắn. Entropi tăng khi nhiệt độ tăng và khi số lượng hạt vi mô tăng.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 11: Cho biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của H-H là 436, Cl-Cl là 243, và H-Cl là 432. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g).

-185 kJ/mol

+185 kJ/mol

-129 kJ/mol

+129 kJ/mol

ΔH = Σ(năng lượng liên kết chất phản ứng) - Σ(năng lượng liên kết sản phẩm) = (E(H-H) + E(Cl-Cl)) - 2*E(H-Cl) = (436 + 243) - 2*432 = 679 - 864 = -185 kJ/mol.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 12: Tốc độ phản ứng hóa học phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Áp suất (đối với chất lỏng)

Thể tích bình phản ứng

Nhiệt độ và nồng độ chất phản ứng

Khối lượng chất phản ứng

Tốc độ phản ứng hóa học phụ thuộc vào nhiều yếu tố, trong đó có nồng độ chất phản ứng, nhiệt độ, diện tích bề mặt tiếp xúc (đối với phản ứng có chất rắn), và chất xúc tác.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 13: Trong dung dịch acid yếu CH₃COOH, cân bằng điện ly nào là chủ yếu?

H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻

CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO⁻

CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺

CH₃COONa → CH₃COO⁻ + Na⁺

CH₃COOH là acid yếu, điện ly không hoàn toàn trong nước. Cân bằng điện ly chủ yếu là sự phân ly của CH₃COOH thành ion H⁺ và CH₃COO⁻.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 14: Chất nào sau đây có tính acid mạnh nhất?

HCl

HBr

Trong dãy các hydrohalic acid (HF, HCl, HBr, HI), tính acid tăng dần từ HF đến HI. HI là acid mạnh nhất do liên kết H-I yếu nhất và ion I⁻ ổn định nhất.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 15: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kp của phản ứng này là:

Kp = [SO₃]² / ([SO₂]² * [O₂])

Kp = (P(SO₂)² * P(O₂)) / (P(SO₃))²

Kp = (P(SO₃))² / (P(SO₂)² * P(O₂))

Kp = [SO₂]² * [O₂] / [SO₃]²

Hằng số cân bằng Kp được biểu diễn qua áp suất riêng phần của các chất khí ở trạng thái cân bằng. Kp = (P(SO₃))² / (P(SO₂)² * P(O₂)).

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 16: Phương pháp nào sau đây thường được sử dụng để điều chế kim loại kiềm?

Nhiệt luyện (khử oxit bằng CO)

Điện phân muối nóng chảy

Thủy luyện (dùng kim loại mạnh hơn khử)

Điện phân dung dịch muối

Kim loại kiềm là những kim loại hoạt động hóa học mạnh, không thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện (khử oxit bằng C, CO, H₂). Phương pháp điện phân muối nóng chảy là phương pháp duy nhất hiệu quả để điều chế kim loại kiềm.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 17: Cho sơ đồ pin điện hóa: Zn | Zn²⁺(1M) || Cu²⁺(1M) | Cu. Phản ứng xảy ra tại cực âm (anode) của pin là:

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

Cu → Cu²⁺ + 2e⁻

Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn

Trong pin điện hóa Zn-Cu, Zn là kim loại hoạt động hơn nên là cực âm (anode), nơi xảy ra quá trình oxi hóa. Phản ứng oxi hóa Zn thành Zn²⁺ là Zn → Zn²⁺ + 2e⁻.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 18: Loại hợp chất hữu cơ nào sau đây có nhóm chức -OH?

Alcohol

Aldehyde

Ketone

Carboxylic acid

Nhóm chức -OH là nhóm hydroxyl, đặc trưng cho alcohol (ancol) và phenol. Trong các lựa chọn, alcohol là loại hợp chất hữu cơ chứa nhóm chức -OH.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 19: Chất nào sau đây là đồng phân cấu tạo của ethanol (C₂H₅OH)?

Acetic acid

Dimethyl ether

Acetaldehyde

Acetone

Ethanol có công thức phân tử C₂H₆O. Đồng phân cấu tạo của ethanol phải có cùng công thức phân tử nhưng cấu trúc khác. Dimethyl ether (CH₃-O-CH₃) cũng có công thức phân tử C₂H₆O và là đồng phân ether của ethanol.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 20: Phản ứng cộng H₂ vào alkene (ví dụ ethylene) thuộc loại phản ứng nào?

Phản ứng thế

Phản ứng tách

Phản ứng trùng hợp

Phản ứng cộng hợp

Phản ứng cộng H₂ vào alkene (hydro hóa) là phản ứng cộng hợp, trong đó các nguyên tử hydrogen được cộng vào liên kết đôi C=C, phá vỡ liên kết π và tạo thành liên kết đơn C-C.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 21: Để phân biệt aldehyde và ketone, người ta thường dùng thuốc thử nào?

Dung dịch NaOH

Dung dịch HCl

Thuốc thử Tollens (AgNO₃/NH₃)

Nước bromine (Br₂/H₂O)

Thuốc thử Tollens (dung dịch AgNO₃ trong NH₃) và thuốc thử Fehling (Cu(OH)₂/NaOH) có thể dùng để phân biệt aldehyde và ketone. Aldehyde phản ứng với cả hai thuốc thử này, tạo kết tủa bạc (với Tollens) hoặc kết tủa đỏ gạch (với Fehling), trong khi ketone không phản ứng.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 22: Polymer nào sau đây là sản phẩm của phản ứng trùng hợp?

Polystyrene

Cellulose

Protein

Nylon

Polystyrene được tạo ra từ phản ứng trùng hợp styrene (vinylbenzene). Các polymer khác như cellulose (polymer tự nhiên), protein (polymer amino acid), nylon (polymer trùng ngưng) không phải là sản phẩm của phản ứng trùng hợp đơn giản từ monomer alkene.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 23: Loại phản ứng nào được sử dụng để điều chế xà phòng?

Este hóa

Xà phòng hóa

Hydro hóa

Cracking

Xà phòng được điều chế bằng phản ứng xà phòng hóa, là phản ứng thủy phân este (triglyceride trong chất béo) trong môi trường kiềm (NaOH hoặc KOH).

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 24: Chất nào sau đây là monosaccharide?

Sucrose

Starch

Glucose

Cellulose

Glucose (đường nho) là một monosaccharide, tức là đường đơn giản nhất không thể thủy phân thành các đường nhỏ hơn. Sucrose (đường mía) là disaccharide, starch (tinh bột) và cellulose là polysaccharide.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 25: Đâu là phát biểu đúng về chất béo?

Chất béo là polypeptide

Chất béo tan tốt trong nước

Chất béo là carbohydrate phức tạp

Chất béo là este của glycerol và acid béo

Chất béo (triglyceride) là este của glycerol và các acid béo. Chúng không tan trong nước (kỵ nước) và là nguồn năng lượng dự trữ quan trọng trong cơ thể.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 26: Trong phân tử DNA, các nucleotide được liên kết với nhau bằng loại liên kết nào?

Liên kết phosphodiester

Liên kết peptide

Liên kết glycoside

Liên kết hydrogen

Trong phân tử DNA, các nucleotide được liên kết với nhau thông qua liên kết phosphodiester, tạo thành chuỗi polynucleotide.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 27: Nguyên tắc bổ sung trong sự nhân đôi DNA và phiên mã RNA là gì?

A-G, T-C

A-T (hoặc A-U), G-C

A-C, G-T

A-U, G-T

Nguyên tắc bổ sung trong DNA và RNA quy định sự bắt cặp giữa các base nitrogen: Adenine (A) luôn bắt cặp với Thymine (T) trong DNA (hoặc Uracil (U) trong RNA), và Guanine (G) luôn bắt cặp với Cytosine (C).

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 28: Chất nào sau đây có vai trò là vitamin?

Glycerol

Cholesterol

Hemoglobin

Acid ascorbic (Vitamin C)

Vitamin C (acid ascorbic) là một vitamin thiết yếu cho cơ thể, đóng vai trò quan trọng trong nhiều quá trình sinh hóa.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 29: Phản ứng nào sau đây tạo ra alcohol bậc nhất?

Oxi hóa alcohol bậc hai

Hydrat hóa alkene bậc hai

Khử aldehyde

Thủy phân ester

Phản ứng khử aldehyde bằng chất khử như LiAlH₄ hoặc NaBH₄ sẽ tạo ra alcohol bậc nhất tương ứng.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 14

Câu 30: Cho 2-methylbutane tác dụng với chlorine (Cl₂) theo tỉ lệ mol 1:1 trong điều kiện chiếu sáng, sản phẩm chính thu được là:

1-chloro-2-methylbutane

2-chloro-2-methylbutane

2-chloro-3-methylbutane

3-chloro-2-methylbutane

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Phản ứng halogen hóa alkane theo cơ chế gốc tự do. Sản phẩm chính là sản phẩm thế hydrogen ở carbon bậc cao nhất (carbon bậc ba trong 2-methylbutane) vì gốc tự do bậc ba bền nhất.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Trắc nghiệm Hóa học đại cương - Đề 15

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 1: Cho cấu hình electron nguyên tử của một nguyên tố X là $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$. Dựa vào cấu hình này, hãy xác định vị trí (chu kỳ, nhóm, khối) của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học cơ bản của nó (kim loại, phi kim, khí hiếm).

Chu kỳ 3, Nhóm VIA, khối p; Phi kim.

Chu kỳ 3, Nhóm IVA, khối p; Kim loại.

Chu kỳ 4, Nhóm VIB, khối d; Phi kim.

Chu kỳ 3, Nhóm VIA, khối s; Kim loại.

Câu hỏi yêu cầu phân tích cấu hình electron để xác định vị trí và tính chất của nguyên tố. Lớp electron ngoài cùng là n=3, có 2+4=6 electron, kết thúc ở phân lớp p. Vị trí: Chu kỳ 3, Nhóm VIA (hoặc 16), khối p. Tính chất: Có 6 electron hóa trị, dễ nhận thêm 2 electron để đạt cấu hình bền của khí hiếm, là phi kim điển hình.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 2: Phân tử $SF_4$ có cấu trúc hình học như thế nào theo thuyết VSEPR? (Lưu ý: Nguyên tử trung tâm là S)

Tứ diện đều.

Vuông phẳng.

Bập bênh (Seesaw).

Chóp tam giác.

Câu hỏi yêu cầu áp dụng thuyết VSEPR để dự đoán hình học phân tử. Nguyên tử trung tâm S có 6 electron hóa trị, liên kết với 4 nguyên tử F (mỗi F góp 1 electron). Tổng số electron hóa trị tham gia liên kết và không liên kết xung quanh S là 6 + 4 = 10, tức 5 cặp electron. Có 4 cặp liên kết (với 4 F) và 1 cặp electron không liên kết. Theo VSEPR, sự sắp xếp 5 cặp electron là chóp tam giác lưỡng chóp (trigonal bipyramidal). Với 4 liên kết và 1 cặp electron đơn độc, hình học phân tử là bập bênh (seesaw).

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 3: Phản ứng phân hủy $N_2O_5$ (khí) thành $NO_2$ (khí) và $O_2$ (khí) là phản ứng bậc nhất. Ở $45^circ C$, hằng số tốc độ phản ứng là $5,2 imes 10^{-3} s^{-1}$. Nếu nồng độ ban đầu của $N_2O_5$ là $0,10 M$, tính nồng độ của $N_2O_5$ sau 5 phút.

$0,050 M$

$0,021 M$

$0,079 M$

$0,001 M$

Câu hỏi yêu cầu áp dụng động học phản ứng bậc nhất. Phương trình động học cho phản ứng bậc nhất là $ln[A]_t - ln[A]_0 = -kt$. Ta có $[A]_0 = 0,10 M$, $k = 5,2 imes 10^{-3} s^{-1}$, thời gian $t = 5 ext{ phút} = 300 ext{ giây}$. Thay số: $ln[N_2O_5]_t - ln(0,10) = -(5,2 imes 10^{-3} s^{-1})(300 s)$. $ln[N_2O_5]_t - (-2,3026) = -1,56$. $ln[N_2O_5]_t = -1,56 - 2,3026 = -3,8626$. $[N_2O_5]_t = e^{-3,8626} approx 0,021 M$.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 4: Cho phản ứng thuận nghịch sau ở trạng thái cân bằng: $2SO_2(g) + O_2(g) rightleftharpoons 2SO_3(g)$, $Delta H < 0$. Yếu tố nào sau đây sẽ làm dịch chuyển cân bằng theo chiều thuận?

Tăng nhiệt độ hệ phản ứng.

Giảm áp suất chung của hệ.

Thêm chất xúc tác V2O5.

Tăng nồng độ $SO_2$ trong hệ.

Câu hỏi áp dụng nguyên lý Le Chatelier. Phản ứng thuận tỏa nhiệt ($Delta H < 0$). Để dịch chuyển cân bằng theo chiều thuận (tạo thêm $SO_3$), ta cần: Tăng nồng độ chất phản ứng ($SO_2$, $O_2$), giảm nồng độ chất sản phẩm ($SO_3$), giảm nhiệt độ (vì chiều thuận tỏa nhiệt), tăng áp suất (vì tổng số mol khí ở vế trái là 3, vế phải là 2, tăng áp suất ưu tiên chiều giảm số mol khí).

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 5: Tính pH của dung dịch chứa $0,010 M$ axit axetic ($CH_3COOH$) và $0,020 M$ natri axetat ($CH_3COONa$). Biết hằng số axit của axit axetic là $K_a = 1,8 imes 10^{-5}$.

$5,04$

$4,44$

$2,00$

$7,00$

Câu hỏi yêu cầu tính pH của dung dịch đệm. Công thức Henderson-Hasselbalch được áp dụng: $pH = pK_a + log(frac{[A^-]}{[HA]})$, trong đó $[HA]$ là nồng độ axit ($CH_3COOH$) và $[A^-]$ là nồng độ bazơ liên hợp ($CH_3COO^-$ từ $CH_3COONa$). $pK_a = -log(K_a) = -log(1,8 imes 10^{-5}) approx 4,74$. $[HA] = 0,010 M$, $[A^-] = 0,020 M$. $pH = 4,74 + log(frac{0,020}{0,010}) = 4,74 + log(2) approx 4,74 + 0,30 = 5,04$.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 6: Một pin galvanic được xây dựng dựa trên phản ứng: $Zn(s) + Cu^{2+}(aq) rightarrow Zn^{2+}(aq) + Cu(s)$. Biết thế điện cực chuẩn $E^circ_{Zn^{2+}/Zn} = -0,76 V$ và $E^circ_{Cu^{2+}/Cu} = +0,34 V$. Tính suất điện động chuẩn ($E^circ_{pin}$) của pin này.

$0,42 V$

$-1,10 V$

$1,10 V$

$-0,42 V$

Câu hỏi yêu cầu tính suất điện động chuẩn của pin galvanic. Trong pin galvanic, phản ứng xảy ra tự phát, điện cực có thế chuẩn thấp hơn đóng vai trò là anot (nơi xảy ra oxi hóa), điện cực có thế chuẩn cao hơn đóng vai trò là catot (nơi xảy ra khử). Ở đây, Zn bị oxi hóa ($Zn rightarrow Zn^{2+} + 2e^-$) và Cu2+ bị khử ($Cu^{2+} + 2e^- rightarrow Cu$). $E^circ_{pin} = E^circ_{catot} - E^circ_{anot} = E^circ_{Cu^{2+}/Cu} - E^circ_{Zn^{2+}/Zn} = +0,34 V - (-0,76 V) = 0,34 + 0,76 = 1,10 V$.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 7: Phân tích một hợp chất hữu cơ cho thấy nó chứa 52,17% Carbon, 13,04% Hydrogen và 34,79% Oxygen theo khối lượng. Xác định công thức đơn giản nhất của hợp chất này. (Cho C=12, H=1, O=16)

$CH_2O$

$C_2H_6O$

$C_2H_4O_2$

$C_3H_8O$

Câu hỏi yêu cầu xác định công thức đơn giản nhất từ phần trăm khối lượng. Giả sử có 100g hợp chất. Số mol của mỗi nguyên tố: $n_C = 52,17 g / 12 g/mol approx 4,3475 mol$. $n_H = 13,04 g / 1 g/mol = 13,04 mol$. $n_O = 34,79 g / 16 g/mol approx 2,1744 mol$. Chia cho số mol nhỏ nhất (của O): $C: 4,3475 / 2,1744 approx 2$. $H: 13,04 / 2,1744 approx 6$. $O: 2,1744 / 2,1744 = 1$. Tỷ lệ mol là C:H:O = 2:6:1. Công thức đơn giản nhất là $C_2H_6O$.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 8: Dựa vào năng lượng ion hóa thứ nhất ($IE_1$) của các nguyên tố sau (kJ/mol): Na (496), Mg (738), Al (578), Si (786), P (1012), S (1000), Cl (1251), Ar (1521). Giải thích tại sao $IE_1$ của Al lại thấp hơn Mg, và $IE_1$ của S lại thấp hơn P.

Al có bán kính nguyên tử nhỏ hơn Mg; S có độ âm điện lớn hơn P.

Mg có cấu hình electron bền hơn Al; P có số electron lớp ngoài cùng ít hơn S.

Electron tách ra từ Al ở phân lớp 3p có năng lượng cao hơn electron 3s của Mg; Electron tách ra từ S là electron ghép đôi ở 3p, kém bền hơn electron đơn độc ở 3p của P.

Al là kim loại, Mg là phi kim; S là phi kim, P là kim loại.

Câu hỏi yêu cầu phân tích xu hướng năng lượng ion hóa và giải thích sự bất thường. $IE_1$ thường tăng dần trong một chu kỳ. Tuy nhiên, có sự giảm đột ngột từ Mg ($3s^2$) sang Al ($3s^2 3p^1$) và từ P ($3s^2 3p^3$) sang S ($3s^2 3p^4$). Giải thích: Electron bị tách ra từ Al là electron ở phân lớp 3p, có năng lượng cao hơn và bị che chắn tốt hơn bởi các electron 3s so với electron 3s bị tách ra từ Mg. Electron bị tách ra từ S là một trong hai electron ghép đôi trong orbital 3p, sự đẩy giữa các electron ghép đôi này làm giảm năng lượng cần thiết để tách nó ra so với việc tách electron đơn độc từ orbital 3p của P (cấu hình bán bão hòa 3p3 bền vững hơn).

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 9: Trộn 200 ml dung dịch $HCl$ $0,1 M$ với 300 ml dung dịch $NaOH$ $0,05 M$. Tính nồng độ mol của các ion có mặt trong dung dịch sau phản ứng (bỏ qua sự thủy phân của ion).

$[H^+] = 0,01 M$, $[Na^+] = 0,03 M$, $[Cl^-] = 0,04 M$.

$[H^+] = 0,005 M$, $[Na^+] = 0,015 M$, $[Cl^-] = 0,02 M$.

$[OH^-] = 0,01 M$, $[Na^+] = 0,03 M$, $[Cl^-] = 0,04 M$.

$[H^+] = 0,01 M$, $[Na^+] = 0,015 M$, $[Cl^-] = 0,02 M$.

Câu hỏi yêu cầu tính nồng độ ion sau phản ứng trung hòa. Số mol $HCl = 0,2 L imes 0,1 mol/L = 0,02 mol$. Số mol $NaOH = 0,3 L imes 0,05 mol/L = 0,015 mol$. Phản ứng: $HCl + NaOH
ightarrow NaCl + H_2O$. $HCl$ dư: $0,02 - 0,015 = 0,005 mol$. $NaOH$ hết. $NaCl$ tạo thành: $0,015 mol$. Tổng thể tích dung dịch sau phản ứng: $200 ml + 300 ml = 500 ml = 0,5 L$. Các ion có mặt: $H^+$ (từ HCl dư), $Cl^-$ (từ HCl), $Na^+$ (từ NaOH), $Cl^-$ (từ NaCl). Tổng số mol $Cl^- = 0,02 mol$ (từ HCl ban đầu). Tổng số mol $Na^+ = 0,015 mol$ (từ NaOH ban đầu). Số mol $H^+$ dư = 0,005 mol. Nồng độ: $[H^+] = 0,005 mol / 0,5 L = 0,01 M$. $[Cl^-] = 0,02 mol / 0,5 L = 0,04 M$. $[Na^+] = 0,015 mol / 0,5 L = 0,03 M$. Ion $OH^-$ không có mặt vì $H^+$ dư.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 10: Một lượng khí lý tưởng chiếm thể tích 5,0 L ở áp suất 1,0 atm và nhiệt độ $25^circ C$. Nếu áp suất tăng lên 2,0 atm và nhiệt độ tăng lên $100^circ C$, thể tích mới của khí là bao nhiêu?

$2,5 L$

$3,13 L$

$10,0 L$

$6,26 L$

Câu hỏi áp dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng kết hợp các định luật khí. Sử dụng công thức kết hợp: $frac{P_1V_1}{T_1} = frac{P_2V_2}{T_2}$. Chuyển nhiệt độ sang Kelvin: $T_1 = 25^circ C + 273,15 = 298,15 K$. $T_2 = 100^circ C + 273,15 = 373,15 K$. $P_1 = 1,0 atm$, $V_1 = 5,0 L$. $P_2 = 2,0 atm$. $V_2 = frac{P_1V_1T_2}{P_2T_1} = frac{(1,0 atm)(5,0 L)(373,15 K)}{(2,0 atm)(298,15 K)} approx 3,13 L$.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 11: Cho nhiệt tạo thành chuẩn ($Delta H^circ_f$) của một số chất ở $25^circ C$: $CO_2(g) = -393,5 kJ/mol$, $H_2O(l) = -285,8 kJ/mol$, $CH_4(g) = -74,8 kJ/mol$. Tính biến thiên enthalpy chuẩn ($Delta H^circ$) của phản ứng đốt cháy metan: $CH_4(g) + 2O_2(g) rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(l)$.

$+890,3 kJ$

$+74,8 kJ$

$-74,8 kJ$

$-890,3 kJ$

Câu hỏi yêu cầu tính biến thiên enthalpy phản ứng từ nhiệt tạo thành. Công thức: $Delta H^circ_{phản ứng} = sum n Delta H^circ_f (sản phẩm) - sum m Delta H^circ_f (chất phản ứng)$. $Delta H^circ_f (O_2(g)) = 0$ (chất đơn chất bền). $Delta H^circ = [1 imes Delta H^circ_f(CO_2) + 2 imes Delta H^circ_f(H_2O)] - [1 imes Delta H^circ_f(CH_4) + 2 imes Delta H^circ_f(O_2)]$. $Delta H^circ = [1 imes (-393,5) + 2 imes (-285,8)] - [1 imes (-74,8) + 2 imes 0] = [-393,5 - 571,6] - [-74,8] = -965,1 + 74,8 = -890,3 kJ$.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 12: Cho phản ứng: $A + B rightarrow C$. Thực nghiệm cho thấy tốc độ phản ứng tăng gấp đôi khi nồng độ A tăng gấp đôi (trong khi nồng độ B giữ nguyên), và tốc độ phản ứng tăng gấp bốn khi nồng độ B tăng gấp đôi (trong khi nồng độ A giữ nguyên). Biểu thức tốc độ của phản ứng này là gì?

$v = k[A][B]$

$v = k[A]^2[B]$

$v = k[A][B]^2$

$v = k[A]^2[B]^2$

Câu hỏi yêu cầu xác định biểu thức tốc độ từ dữ liệu thực nghiệm về ảnh hưởng của nồng độ. Biểu thức tốc độ có dạng $v = k[A]^x[B]^y$. Khi $[A]$ tăng gấp đôi, $v$ tăng gấp đôi: $(2[A])^x = 2[A]^x Rightarrow 2^x = 2 Rightarrow x=1$. Khi $[B]$ tăng gấp đôi, $v$ tăng gấp bốn: $(2[B])^y = 4[B]^y Rightarrow 2^y = 4 Rightarrow y=2$. Biểu thức tốc độ là $v = k[A]^1[B]^2$ hay $v = k[A][B]^2$.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 13: Tính nhiệt lượng cần thiết để làm bay hơi hoàn toàn 100g nước ở $100^circ C$ và áp suất 1 atm. Biết nhiệt hóa hơi của nước ở $100^circ C$ là $40,7 kJ/mol$. (Cho H=1, O=16)

$226,8 kJ$

$40,7 kJ$

$4070 kJ$

$22,68 kJ$

Câu hỏi yêu cầu tính nhiệt lượng dựa trên nhiệt hóa hơi. Khối lượng mol của nước ($H_2O$) là $1 imes 2 + 16 = 18 g/mol$. Số mol nước: $n = 100 g / 18 g/mol approx 5,556 mol$. Nhiệt lượng cần thiết: $Q = n imes Delta H_{hóa hơi} = 5,556 mol imes 40,7 kJ/mol approx 226,8 kJ$.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 14: Sắp xếp các loại lực tương tác giữa các phân tử sau theo chiều tăng dần độ mạnh: Lực London, Lực lưỡng cực-lưỡng cực, Liên kết hydro.

Liên kết hydro < Lực lưỡng cực-lưỡng cực < Lực London.

Lực London < Lực lưỡng cực-lưỡng cực < Liên kết hydro.

Lực lưỡng cực-lưỡng cực < Lực London < Liên kết hydro.

Lực London < Liên kết hydro < Lực lưỡng cực-lưỡng cực.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các loại lực liên phân tử và độ mạnh tương đối của chúng. Lực London (lực phân tán) là lực yếu nhất, tồn tại ở mọi phân tử do sự hình thành lưỡng cực tạm thời. Lực lưỡng cực-lưỡng cực mạnh hơn lực London, xảy ra giữa các phân tử có lưỡng cực vĩnh cửu (phân tử phân cực). Liên kết hydro là một dạng đặc biệt và mạnh nhất của lực lưỡng cực-lưỡng cực, xảy ra khi H liên kết với nguyên tử có độ âm điện cao (O, N, F) và bị hút bởi cặp electron đơn độc trên nguyên tử có độ âm điện cao khác.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 15: Phản ứng: $A + B rightleftharpoons C + D$ có hằng số cân bằng $K_c = 4,0$ ở một nhiệt độ nhất định. Nếu nồng độ ban đầu của A và B đều là $0,5 M$, và không có C, D ban đầu, tính nồng độ của C tại trạng thái cân bằng.

$0,167 M$

$0,250 M$

$0,333 M$

$0,400 M$

Câu hỏi yêu cầu tính nồng độ cân bằng từ nồng độ ban đầu và hằng số cân bằng. Lập bảng ICE (Initial, Change, Equilibrium):
$A quad + quad B quad rightleftharpoons quad C quad + quad D$
Ban đầu: $0,5 quad 0,5 quad 0 quad 0$
Thay đổi: $-x quad -x quad +x quad +x$
Cân bằng: $0,5-x quad 0,5-x quad x quad x$
$K_c = frac{[C][D]}{[A][B]} = frac{x cdot x}{(0,5-x)(0,5-x)} = frac{x^2}{(0,5-x)^2} = 4,0$.
Lấy căn bậc hai hai vế: $frac{x}{0,5-x} = sqrt{4,0} = 2$.
$x = 2(0,5-x) = 1 - 2x$.
$3x = 1 Rightarrow x = 1/3 approx 0,333 M$.
Nồng độ C tại cân bằng là $x approx 0,333 M$.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 16: Dự đoán dấu của biến thiên entropy chuẩn ($Delta S^circ$) cho mỗi phản ứng sau và giải thích ngắn gọn: (I) $2H_2(g) + O_2(g) rightarrow 2H_2O(l)$, (II) $CaCO_3(s) rightarrow CaO(s) + CO_2(g)$.

(I) $Delta S^circ > 0$, (II) $Delta S^circ < 0$ (Tăng số mol khí làm tăng entropy, giảm số mol khí làm giảm entropy).

(I) $Delta S^circ > 0$, (II) $Delta S^circ > 0$ (Cả hai phản ứng đều tạo ra sản phẩm mới nên entropy tăng).

(I) $Delta S^circ < 0$, (II) $Delta S^circ < 0$ (Cả hai phản ứng đều tạo ra chất mới nên entropy giảm).

(I) $Delta S^circ < 0$, (II) $Delta S^circ > 0$ (Giảm số mol khí và chuyển sang lỏng làm giảm entropy; tạo ra khí từ chất rắn làm tăng entropy).

Câu hỏi yêu cầu dự đoán dấu của $Delta S^circ$ dựa trên sự thay đổi trạng thái và số mol khí. Entropy (độ hỗn loạn) thường tăng khi chuyển từ rắn sang lỏng sang khí, và tăng khi số mol khí tăng. (I) 3 mol khí (2 H2 + 1 O2) chuyển thành 2 mol lỏng. Sự chuyển từ trạng thái khí sang lỏng và giảm số mol làm giảm entropy. $Delta S^circ < 0$. (II) 1 mol rắn chuyển thành 1 mol rắn và 1 mol khí. Sự tạo thành khí từ chất rắn làm tăng entropy đáng kể. $Delta S^circ > 0$.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 17: Khối lượng riêng của một khí là $1,96 g/L$ ở $0^circ C$ và 1 atm. Khối lượng mol phân tử của khí này là bao nhiêu?

$32,0 g/mol$

$44,0 g/mol$

$28,0 g/mol$

$64,0 g/mol$

Câu hỏi áp dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng kết hợp khối lượng riêng. $PV = nRT = (m/M)RT$. Khối lượng riêng $d = m/V$. Từ đó $P V = (dV/M)RT Rightarrow PM = dRT$. Khối lượng mol $M = frac{dRT}{P}$. Ở đktc ($0^circ C = 273,15 K$, $P=1 atm$), hằng số khí $R = 0,08206 L cdot atm / (mol cdot K)$. $M = frac{(1,96 g/L)(0,08206 L cdot atm / (mol cdot K))(273,15 K)}{1 atm} approx 44,0 g/mol$. Khí này có thể là $CO_2$.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 18: Xác định trạng thái lai hóa của nguyên tử Carbon trong phân tử $C_2H_4$ (eten).

$sp$

$sp^3$

$sp^2$

$sp^3d$

Câu hỏi yêu cầu xác định trạng thái lai hóa. Phân tử $C_2H_4$ có công thức cấu tạo là $H_2C=CH_2$. Mỗi nguyên tử Carbon liên kết với 2 nguyên tử Hydrogen và 1 nguyên tử Carbon khác bằng liên kết đôi. Xung quanh mỗi C có 3 vùng mật độ electron (2 liên kết đơn C-H và 1 liên kết đôi C=C). Theo thuyết lai hóa, 3 vùng mật độ electron tương ứng với lai hóa $sp^2$. Lai hóa $sp^2$ tạo ra 3 orbital lai hóa $sp^2$ nằm trong một mặt phẳng, tạo góc xấp xỉ $120^circ$, và 1 orbital p không lai hóa vuông góc với mặt phẳng đó. Liên kết $sigma$ được tạo bởi sự xen phủ các orbital lai hóa, liên kết $pi$ được tạo bởi sự xen phủ các orbital p không lai hóa.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 19: Cho phản ứng $2NO(g) + O_2(g) rightarrow 2NO_2(g)$. Tại thời điểm ban đầu, nồng độ $NO$ là $0,20 M$ và $O_2$ là $0,10 M$. Sau 10 giây, nồng độ $NO$ giảm xuống còn $0,12 M$. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo $NO_2$ trong khoảng thời gian này.

$0,004 M/s$

$0,006 M/s$

$0,008 M/s$

$0,016 M/s$

Câu hỏi yêu cầu tính tốc độ phản ứng trung bình theo một chất cụ thể. Tốc độ trung bình theo NO: $v_{NO} = -frac{Delta[NO]}{Delta t} = -frac{(0,12 - 0,20) M}{10 s} = -frac{-0,08 M}{10 s} = 0,008 M/s$. Tốc độ phản ứng chung: $v = -frac{1}{2}frac{Delta[NO]}{Delta t} = frac{1}{2} v_{NO} = frac{1}{2} (0,008 M/s) = 0,004 M/s$. Tốc độ theo $NO_2$: $v_{NO_2} = frac{1}{2}frac{Delta[NO_2]}{Delta t}$. Tốc độ chung bằng tốc độ theo $NO_2$: $v = v_{NO_2} = 0,004 M/s$. Hoặc từ stoichiometry: $Delta[NO] = -0,08 M$. Theo phương trình, $Delta[NO_2] = -Delta[NO] = 0,08 M$. Tốc độ trung bình theo $NO_2$: $v_{NO_2} = frac{Delta[NO_2]}{Delta t} = frac{0,08 M}{10 s} = 0,008 M/s$.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 20: Cho các dung dịch sau: dung dịch A chứa $KCl$ $0,1 M$, dung dịch B chứa $CaCl_2$ $0,1 M$, dung dịch C chứa $AlCl_3$ $0,1 M$, dung dịch D chứa $C_{12}H_{22}O_{11}$ (saccarose) $0,1 M$. Sắp xếp các dung dịch này theo thứ tự tăng dần điểm sôi.

A < B < C < D

D < C < B < A

A < D < B < C

D < A < B < C

Câu hỏi áp dụng kiến thức về tính chất colligative (phụ thuộc vào số lượng hạt tan). Điểm sôi của dung dịch tăng tỷ lệ thuận với nồng độ molan của hạt tan. Đối với các chất điện ly, nồng độ hạt tan là tổng nồng độ của các ion tạo thành. $KCl$ phân ly thành $K^+$ và $Cl^-$ (2 ion), $i approx 2$. $CaCl_2$ phân ly thành $Ca^{2+}$ và $2Cl^-$ (3 ion), $i approx 3$. $AlCl_3$ phân ly thành $Al^{3+}$ và $3Cl^-$ (4 ion), $i approx 4$. Saccarose là chất không điện ly (1 phân tử), $i = 1$. Nồng độ molan (hoặc nồng độ mol loãng) của hạt tan hiệu dụng là $i imes C$. Nồng độ hạt tan hiệu dụng: A ($0,1 imes 2 = 0,2 M$), B ($0,1 imes 3 = 0,3 M$), C ($0,1 imes 4 = 0,4 M$), D ($0,1 imes 1 = 0,1 M$). Điểm sôi tăng theo nồng độ hạt tan hiệu dụng. Thứ tự tăng dần điểm sôi: D < A < B < C.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 21: Cân bằng phản ứng oxi hóa-khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron trong môi trường axit: $KMnO_4 + H_2O_2 + H_2SO_4
ightarrow MnSO_4 + O_2 + K_2SO_4 + H_2O$. Tổng hệ số (nguyên, tối giản) của các chất tham gia phản ứng là bao nhiêu?

Câu hỏi yêu cầu cân bằng phản ứng oxi hóa-khử và tính tổng hệ số chất tham gia. Các bán phản ứng:
Khử: $MnO_4^- (+7) + 5e^- + 8H^+
ightarrow Mn^{2+} (+2) + 4H_2O$ (Nhận 5 electron)
Oxi hóa: $H_2O_2 (-1 ext{ trong } O)
ightarrow O_2 (0) + 2H^+ + 2e^-$ (Mỗi O cho 1 electron, 2 O cho 2 electron)
Nhân bán phản ứng khử với 2, bán phản ứng oxi hóa với 5 để số electron cho bằng số electron nhận (10):
$2MnO_4^- + 10e^- + 16H^+
ightarrow 2Mn^{2+} + 8H_2O$
$5H_2O_2
ightarrow 5O_2 + 10H^+ + 10e^-$
Cộng hai bán phản ứng và giản ước $H^+$:
$2MnO_4^- + 5H_2O_2 + 16H^+
ightarrow 2Mn^{2+} + 5O_2 + 10H^+ + 8H_2O$
$2MnO_4^- + 5H_2O_2 + 6H^+
ightarrow 2Mn^{2+} + 5O_2 + 8H_2O$
Chuyển về dạng phân tử: $MnO_4^-$ từ $KMnO_4$, $H^+$ từ $H_2SO_4$, $Mn^{2+}$ từ $MnSO_4$. Ta cần 2 $KMnO_4$ và 2 $MnSO_4$. Cần $K_2SO_4$ (từ 2 K+). Số $SO_4^{2-}$ cần 2 (cho $MnSO_4$) + 1 (cho $K_2SO_4$) = 3 gốc $SO_4^{2-}$. $6H^+$ cần 3 $H_2SO_4$.
$2KMnO_4 + 5H_2O_2 + 3H_2SO_4
ightarrow 2MnSO_4 + 5O_2 + K_2SO_4 + 8H_2O$
Kiểm tra nguyên tử: K (2=2), Mn (2=2), O (2*4+5*2+3*4=8+10+12=30; 2*4+5*2+4+8=8+10+4+8=30), H (5*2+3*2=10+6=16; 8*2=16), S (3=2+1=3). Cân bằng.
Hệ số chất tham gia: $2(KMnO_4) + 5(H_2O_2) + 3(H_2SO_4)$. Tổng hệ số chất tham gia = $2 + 5 + 3 = 10$.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 22: Tính độ tan của $AgCl$ trong nước tinh khiết ở $25^circ C$, biết tích số tan của $AgCl$ là $K_{sp} = 1,8 imes 10^{-10}$.

"$1,34

imes 10^{-5} M$"

"$1,8

imes 10^{-10} M$"

Câu hỏi yêu cầu tính độ tan (mol/L) từ tích số tan. $AgCl(s) rightleftharpoons Ag^+(aq) + Cl^-(aq)$. Gọi S là độ tan của $AgCl$ (mol/L). Tại cân bằng, $[Ag^+] = S$ và $[Cl^-] = S$. $K_{sp} = [Ag^+][Cl^-] = S imes S = S^2$. $S = sqrt{K_{sp}} = sqrt{1,8 imes 10^{-10}} = sqrt{18 imes 10^{-11}} approx sqrt{180 imes 10^{-12}} approx 13,4 imes 10^{-6} = 1,34 imes 10^{-5} M$.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 23: Năng lượng hoạt hóa của một phản ứng là $50 kJ/mol$. Hằng số tốc độ phản ứng ở $300 K$ là $k_1$. Nếu tăng nhiệt độ lên $310 K$, hằng số tốc độ phản ứng mới ($k_2$) sẽ thay đổi như thế nào? (Sử dụng phương trình Arrhenius, bỏ qua sự thay đổi của thừa số tần số A).

Tăng khoảng 10%.

Tăng gần gấp đôi.

Giảm đi một nửa.

Không thay đổi đáng kể.

Câu hỏi áp dụng phương trình Arrhenius để so sánh hằng số tốc độ ở hai nhiệt độ. $ln(frac{k_2}{k_1}) = frac{E_a}{R}(frac{1}{T_1} - frac{1}{T_2})$. $E_a = 50 kJ/mol = 50000 J/mol$. $R = 8,314 J/(mol cdot K)$. $T_1 = 300 K$, $T_2 = 310 K$. $ln(frac{k_2}{k_1}) = frac{50000 J/mol}{8,314 J/(mol cdot K)}(frac{1}{300 K} - frac{1}{310 K}) = frac{50000}{8,314}(frac{310-300}{300 imes 310}) = 6014,9 (frac{10}{93000}) approx 0,6468$. $frac{k_2}{k_1} = e^{0,6468} approx 1,91$. Vậy $k_2 approx 1,91 k_1$. Hằng số tốc độ tăng gần gấp đôi khi nhiệt độ tăng thêm 10 độ C (từ 300K lên 310K).

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 24: Cho các phân tử: $CO_2$, $H_2O$, $NH_3$, $CH_4$. Phân tử nào có momen lưỡng cực bằng không?

$CO_2$ và $CH_4$.

$H_2O$ và $NH_3$.

$CO_2$ và $NH_3$.

$H_2O$ và $CH_4$.

Câu hỏi yêu cầu xác định phân tử không phân cực (momen lưỡng cực bằng 0). $CO_2$: Phân tử thẳng, C ở giữa, O ở hai bên. Mặc dù liên kết C=O phân cực, nhưng do cấu trúc đối xứng, hai momen lưỡng cực liên kết triệt tiêu nhau. Momen lưỡng cực tổng bằng 0, phân tử không phân cực. $H_2O$: Phân tử góc, O ở đỉnh, H ở hai đáy. Liên kết O-H phân cực. Do cấu trúc góc, hai momen lưỡng cực liên kết không triệt tiêu nhau. Momen lưỡng cực tổng khác 0, phân tử phân cực. $NH_3$: Phân tử chóp tam giác, N ở đỉnh, H ở đáy. Liên kết N-H phân cực. Do cấu trúc chóp, các momen lưỡng cực liên kết và momen lưỡng cực của cặp electron đơn độc trên N cộng hưởng, không triệt tiêu nhau. Momen lưỡng cực tổng khác 0, phân tử phân cực. $CH_4$: Phân tử tứ diện đều, C ở trung tâm, H ở các đỉnh. Liên kết C-H phân cực nhẹ. Do cấu trúc đối xứng cao, các momen lưỡng cực liên kết triệt tiêu nhau. Momen lưỡng cực tổng bằng 0, phân tử không phân cực.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 25: Tính nhiệt lượng tỏa ra khi hòa tan hoàn toàn 10,0 gam $NaOH$ (rắn) vào 150,0 gam nước. Biết nhiệt hòa tan của $NaOH$ (rắn) trong nước là $-44,5 kJ/mol$. (Cho Na=23, O=16, H=1)

$44,5 kJ$

$4,45 kJ$

$1,11 kJ$

$11,13 kJ$

Câu hỏi yêu cầu tính nhiệt lượng dựa trên nhiệt hòa tan. Khối lượng mol của $NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol$. Số mol $NaOH = 10,0 g / 40 g/mol = 0,25 mol$. Nhiệt lượng tỏa ra khi hòa tan 0,25 mol $NaOH$: $Q = n imes Delta H_{hòa tan} = 0,25 mol imes (-44,5 kJ/mol) = -11,125 kJ$. Dấu âm chỉ nhiệt lượng tỏa ra. Lượng nhiệt tỏa ra là $11,125 kJ$.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 26: Cho hằng số cân bằng $K_p$ của phản ứng $N_2(g) + 3H_2(g) rightleftharpoons 2NH_3(g)$ là $4,1 imes 10^8$ ở $298 K$. Tính hằng số cân bằng $K_c$ của phản ứng này ở cùng nhiệt độ. (Cho $R = 0,0821 L cdot atm / (mol cdot K)$)

"$2,45

imes 10^{11}$"

"$1,67

imes 10^7$"

Câu hỏi yêu cầu chuyển đổi giữa $K_p$ và $K_c$. Mối quan hệ là $K_p = K_c(RT)^{Delta n}$, trong đó $Delta n$ là hiệu số mol khí sản phẩm trừ mol khí chất phản ứng. Đối với phản ứng $N_2(g) + 3H_2(g) rightleftharpoons 2NH_3(g)$, $Delta n = 2 - (1+3) = 2 - 4 = -2$. $K_c = frac{K_p}{(RT)^{Delta n}} = K_p (RT)^{-Delta n} = K_p (RT)^2$. $K_c = (4,1 imes 10^8) imes (0,0821 imes 298)^2 = (4,1 imes 10^8) imes (24,46)^2 approx (4,1 imes 10^8) imes 598,3 approx 2,45 imes 10^{11}$.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 27: Một nguyên tử X có 26 electron và 30 neutron. Xác định số khối (A) và số hiệu nguyên tử (Z) của nguyên tử X. Nguyên tử này là đồng vị của nguyên tố nào?

A=56, Z=26; Đồng vị của Cobalt (Co).

A=56, Z=26; Đồng vị của Sắt (Fe).

A=30, Z=26; Đồng vị của Kẽm (Zn).

A=56, Z=30; Đồng vị của Sắt (Fe).

Câu hỏi yêu cầu xác định số khối và số hiệu nguyên tử, từ đó suy ra nguyên tố. Số electron trong nguyên tử trung hòa bằng số proton, chính là số hiệu nguyên tử Z. Z = 26. Số khối A = Số proton + Số neutron = Z + Số neutron = 26 + 30 = 56. Nguyên tố có Z=26 là Sắt (Fe). Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton (cùng nguyên tố) nhưng khác số neutron (khác số khối). Nguyên tử này có Z=26, A=56, là một đồng vị của Sắt ($^{56}Fe$).

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 28: Phân tử $O_3$ (Ozon) có cấu trúc cộng hưởng. Mô tả cấu trúc của $O_3$ và giải thích tại sao độ dài liên kết O-O trong Ozon lại nằm giữa độ dài liên kết O-O đơn và O=O đôi.

Ozon có cấu trúc thẳng; độ dài liên kết O-O bằng độ dài liên kết đôi O=O.

Ozon có cấu trúc vòng tam giác; độ dài liên kết O-O bằng độ dài liên kết đơn O-O.

Ozon có cấu trúc góc với một liên kết đơn và một liên kết đôi; độ dài liên kết khác nhau.

Ozon có cấu trúc góc và hai dạng cộng hưởng; độ dài liên kết O-O là trung bình giữa liên kết đơn và đôi do sự giải tỏa electron.

Câu hỏi yêu cầu mô tả cấu trúc cộng hưởng và giải thích độ dài liên kết. Ozon ($O_3$) có cấu trúc góc. Nguyên tử O trung tâm liên kết với hai nguyên tử O biên. Cấu trúc Lewis có hai dạng cộng hưởng chính: một liên kết O-O đơn và một liên kết O=O đôi, với điện tích âm tập trung ở các nguyên tử O biên và điện tích dương ở O trung tâm (hoặc điện tích hình thức). Do sự cộng hưởng, liên kết O-O trong Ozon không phải là đơn thuần túy hay đôi thuần túy, mà là 'lai' giữa liên kết đơn và đôi. Cả hai liên kết O-O trong Ozon đều có độ dài bằng nhau, nằm giữa độ dài liên kết đơn O-O (khoảng 148 pm) và liên kết đôi O=O (khoảng 121 pm). Bậc liên kết trong Ozon là 1,5.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 29: Một dung dịch chứa $0,10 M$ $NH_3$ và $0,10 M$ $NH_4Cl$. Tính pH của dung dịch này. Biết $K_b$ của $NH_3$ là $1,8 imes 10^{-5}$.

$4,74$

$9,26$

$7,00$

$5,26$

Câu hỏi yêu cầu tính pH của dung dịch đệm bazơ. Đây là dung dịch đệm tạo bởi bazơ yếu ($NH_3$) và axit liên hợp ($NH_4^+$, từ $NH_4Cl$). Ta có thể sử dụng công thức Henderson-Hasselbalch cho hệ đệm bazơ: $pOH = pK_b + log(frac{[acid liên hợp]}{[bazơ]})$. $pK_b = -log(K_b) = -log(1,8 imes 10^{-5}) approx 4,74$. $[bazơ] = [NH_3] = 0,10 M$. $[acid liên hợp] = [NH_4^+] = [NH_4Cl] = 0,10 M$. $pOH = 4,74 + log(frac{0,10}{0,10}) = 4,74 + log(1) = 4,74$. $pH = 14 - pOH = 14 - 4,74 = 9,26$.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học đại cương

Tags: Bộ đề 15

Câu 30: Cho các thông số nhiệt động học ở $298 K$: $Delta H^circ = -137,5 kJ$ và $Delta S^circ = 120,3 J/K$ cho phản ứng $CO(g) + H_2O(g) rightarrow CO_2(g) + H_2(g)$. Tính biến thiên năng lượng tự do Gibbs chuẩn ($Delta G^circ$) của phản ứng này ở $298 K$ và xác định tính tự diễn biến của phản ứng trong điều kiện chuẩn.

$Delta G^circ = -173,4 kJ$; Phản ứng tự diễn biến.

$Delta G^circ = -101,6 kJ$; Phản ứng không tự diễn biến.

$Delta G^circ = +173,4 kJ$; Phản ứng tự diễn biến.

$Delta G^circ = -101,6 kJ$; Phản ứng tự diễn biến.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi yêu cầu tính $Delta G^circ$ và xác định tính tự diễn biến. Công thức: $Delta G^circ = Delta H^circ - TDelta S^circ$. Đổi đơn vị của $Delta S^circ$ sang kJ/K: $120,3 J/K = 0,1203 kJ/K$. $T = 298 K$. $Delta G^circ = -137,5 kJ - (298 K)(0,1203 kJ/K) = -137,5 kJ - 35,85 kJ approx -173,35 kJ$. Vì $Delta G^circ < 0$, phản ứng là tự diễn biến trong điều kiện chuẩn ở $298 K$.

Đề trắc nghiệm liên quan:

Đề Thi Thử Trắc Nghiệm Online – Môn Luật Tố Tụng Hành Chính
Đề Thi Thử Trắc Nghiệm Online – Môn Lý Thuyết Điều Khiển Tự Động
Đề Thi Thử Trắc Nghiệm Online – Môn Truyền Số Liệu
Đề Thi Thử Trắc Nghiệm Online – Môn Lịch Sử Các Học Thuyết Kinh Tế
Đề Thi Thử Trắc Nghiệm Online – Môn Luật Thi Hành Án Dân Sự

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Đề 11

Đề 12

Đề 13

Đề 14

Đề 15

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Đề trắc nghiệm liên quan:

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha