Đề Thi Thử Trắc Nghiệm Online

Đề Thi Thử Trắc Nghiệm Online – Môn Hóa Vô Cơ 1 tổng hợp câu hỏi trắc nghiệm chứa đựng nhiều dạng bài tập, bài thi, cũng như các câu hỏi trắc nghiệm và bài kiểm tra, trong bộ Đại Học. Nội dung trắc nghiệm nhấn mạnh phần kiến thức nền tảng và chuyên môn sâu của học phần này. Mọi bộ đề trắc nghiệm đều cung cấp câu hỏi, đáp án cùng hướng dẫn giải cặn kẽ. Mời bạn thử sức làm bài nhằm ôn luyện và làm vững chắc kiến thức cũng như đánh giá năng lực bản thân!

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Đề 11

Đề 12

Đề 13

Đề 14

Đề 15

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1 - Đề 01

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 01

Câu 1: Cho các nguyên tố có cấu hình electron hóa trị lần lượt là: (1) 2s²2p⁴, (2) 3s², (3) 3d¹⁰4s¹, (4) 3s²3p⁵. Nguyên tố nào có khuynh hướng tạo ion dương cao nhất?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu hình electron và xu hướng ion hóa. Nguyên tố tạo ion dương cao nhất thường là kim loại kiềm hoặc kiềm thổ, dễ mất electron hóa trị để đạt cấu hình bền. Trong các lựa chọn, (2) 3s² là kim loại kiềm thổ (Magie) có xu hướng tạo ion dương Mg²⁺.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 01

Câu 2: Xét phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây *không* làm tăng hiệu suất phản ứng tạo SO₃?

Tăng áp suất chung của hệ

Giảm nhiệt độ của hệ

Tăng nồng độ O₂

Thêm khí N₂ vào hệ (ở điều kiện đẳng tích)

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cân bằng hóa học và nguyên lý Le Chatelier. Phản ứng tỏa nhiệt (ΔH < 0) và có sự giảm số mol khí (3 mol → 2 mol). Để tăng hiệu suất tạo SO₃, cần dịch chuyển cân bằng sang phải. Các biện pháp tăng áp suất và giảm nhiệt độ đều có lợi. Khí N₂ là khí trơ, việc thêm N₂ ở áp suất không đổi không ảnh hưởng đến cân bằng, nhưng nếu thêm N₂ ở thể tích không đổi thì sẽ làm giảm áp suất riêng phần của các chất phản ứng, làm cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 01

Câu 3: Cho các chất sau: NaCl, HCl, NaOH, H₂SO₄. Chất nào *không* dẫn điện ở trạng thái rắn nhưng dẫn điện khi hòa tan trong nước?

NaCl

HCl

NaOH

H₂SO₄

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về chất điện li và khả năng dẫn điện. Chất dẫn điện khi tan trong nước nhưng không dẫn điện ở trạng thái rắn là chất điện li ion, điển hình là muối. NaCl là muối ion, tồn tại mạng tinh thể ion ở trạng thái rắn (ion không tự do di chuyển), nhưng khi tan trong nước, nó phân li thành ion Na⁺ và Cl⁻ tự do di chuyển, dẫn điện.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 01

Câu 4: Phân tử nào sau đây có cấu trúc hình học *không* phải là tứ diện đều?

CCl₄

CH₄

NH₃

SiO₄⁴⁻

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về hình học phân tử và thuyết VSEPR. Cấu trúc tứ diện đều thường gặp ở các phân tử có nguyên tử trung tâm sp³ hybrid hóa và không có electron tự do. CCl₄, CH₄, SiO₄⁴⁻ đều có cấu trúc tứ diện đều. NH₃ có nguyên tử N trung tâm sp³ hybrid hóa nhưng có 1 cặp electron tự do, do đó có cấu trúc chóp tam giác, không phải tứ diện đều.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 01

Câu 5: Cho độ âm điện của các nguyên tố: H (2.20), O (3.44), Cl (3.16), F (3.98). Liên kết nào sau đây phân cực nhất?

O-H

Cl-H

F-H

O-Cl

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về độ phân cực liên kết và độ âm điện. Liên kết phân cực nhất là liên kết giữa hai nguyên tử có độ âm điện khác nhau lớn nhất. Tính độ khác biệt độ âm điện cho từng liên kết:
* O-H: |3.44 - 2.20| = 1.24
* Cl-H: |3.16 - 2.20| = 0.96
* F-H: |3.98 - 2.20| = 1.78
* O-Cl: |3.44 - 3.16| = 0.28
Liên kết F-H có độ khác biệt độ âm điện lớn nhất, do đó phân cực nhất.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 01

Câu 6: Kim loại kiềm thổ nào sau đây có năng lượng ion hóa thứ nhất lớn nhất?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi năng lượng ion hóa trong bảng tuần hoàn. Năng lượng ion hóa có xu hướng giảm dần khi đi xuống một nhóm do bán kính nguyên tử tăng và lực hút hạt nhân lên electron ngoài cùng giảm. Trong nhóm kim loại kiềm thổ (Be, Mg, Ca, Sr, Ba), Be nằm ở đầu nhóm nên có năng lượng ion hóa thứ nhất lớn nhất.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 01

Câu 7: Cho các chất: CO₂, SiO₂, SO₂, P₂O₅. Chất nào là oxit axit?

Chỉ CO₂ và SiO₂

Chỉ SiO₂ và P₂O₅

CO₂, SO₂, P₂O₅

Tất cả các chất

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về oxit axit. Oxit axit là oxit của phi kim hoặc kim loại có hóa trị cao, tác dụng với nước tạo axit hoặc tác dụng với bazơ tạo muối. CO₂, SO₂, P₂O₅ là oxit axit. SiO₂ là oxit lưỡng tính yếu hoặc có tính axit rất yếu, nhưng trong các lựa chọn này, CO₂, SO₂, P₂O₅ rõ ràng là oxit axit hơn.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 01

Câu 8: Liên kết hydro là loại tương tác yếu giữa các phân tử, nhưng có vai trò quan trọng. Phát biểu nào sau đây *không* đúng về liên kết hydro?

Liên kết hydro mạnh hơn tương tác Van der Waals.

Liên kết hydro ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi của chất.

Liên kết hydro hình thành giữa nguyên tử H và nguyên tử có độ âm điện lớn (F, O, N).

Liên kết hydro là liên kết hóa học mạnh, tương đương liên kết ion.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về liên kết hydro. Liên kết hydro hình thành khi H liên kết với nguyên tử có độ âm điện cao (F, O, N) và tương tác với cặp electron tự do của nguyên tử có độ âm điện cao khác. Liên kết hydro mạnh hơn tương tác Van der Waals nhưng yếu hơn liên kết cộng hóa trị. Nó ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi, độ tan, cấu trúc protein, DNA. Liên kết hydro *không* hình thành giữa các phân tử hydrocarbon (chỉ chứa C và H, độ âm điện C và H gần nhau).

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 01

Câu 9: Cho phản ứng: Cr₂O₇²⁻ + Fe²⁺ + H⁺ → Cr³⁺ + Fe³⁺ + H₂O (chưa cân bằng). Trong phản ứng này, chất oxi hóa là:

Cr₂O₇²⁻

Fe²⁺

H⁺

Fe³⁺

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phản ứng oxi hóa khử và xác định chất oxi hóa, chất khử. Chất oxi hóa là chất nhận electron, số oxi hóa giảm. Trong phản ứng:
* Cr trong Cr₂O₇²⁻ có số oxi hóa +6, sau phản ứng thành Cr³⁺ (số oxi hóa giảm từ +6 xuống +3).
* Fe trong Fe²⁺ có số oxi hóa +2, sau phản ứng thành Fe³⁺ (số oxi hóa tăng từ +2 lên +3).
Vậy Cr₂O₇²⁻ là chất oxi hóa.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 01

Câu 10: Cho các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, O²⁻. Ion nào có bán kính ion nhỏ nhất?

Na⁺

O²⁻

Al³⁺

F⁻

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về bán kính ion và xu hướng biến đổi trong bảng tuần hoàn. Các ion này là các ion đẳng electron (cùng cấu hình electron của Ne). Trong dãy ion đẳng electron, điện tích hạt nhân càng lớn, lực hút hạt nhân lên electron càng mạnh, bán kính ion càng nhỏ. Al³⁺ có điện tích hạt nhân lớn nhất (+13) nên có bán kính ion nhỏ nhất.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 01

Câu 11: Trong các cấu hình electron nguyên tử sau, cấu hình nào là của nguyên tố kim loại chuyển tiếp?

[Ne]3s²3p⁵

[Ar]3d⁶4s²

[He]2s²2p⁴

[Ar]4s¹

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu hình electron và vị trí các nguyên tố kim loại chuyển tiếp trong bảng tuần hoàn. Kim loại chuyển tiếp thuộc nhóm d, có electron hóa trị ở phân lớp d. Cấu hình [Ar]3d⁶4s² có phân lớp d đang được lấp đầy, đây là cấu hình của kim loại chuyển tiếp (Fe). Các cấu hình khác là của kim loại kiềm (s¹), phi kim (p⁴, p⁵).

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 01

Câu 12: Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

CH₄

H₂S

NH₃

H₂O

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tương tác giữa các phân tử và nhiệt độ sôi. Nhiệt độ sôi phụ thuộc vào độ mạnh của tương tác giữa các phân tử.
* CH₄: chỉ có tương tác Van der Waals yếu.
* H₂S: có tương tác Van der Waals và tương tác lưỡng cực (yếu hơn liên kết hydro).
* NH₃: có liên kết hydro.
* H₂O: có liên kết hydro (mạnh hơn NH₃ do O có độ âm điện cao hơn và có 2 cặp electron tự do).
Do đó, H₂O có nhiệt độ sôi cao nhất.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 01

Câu 13: Cho các axit: HClO₄, HBrO₄, HIO₄. Axit nào có tính axit mạnh nhất?

HClO₄

HBrO₄

HIO₄

Tính axit của chúng tương đương nhau

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về độ mạnh axit của các oxoaxit. Với các oxoaxit có cùng nguyên tử trung tâm và khác nguyên tử xung quanh (halogen trong trường hợp này), độ mạnh axit tăng theo độ âm điện của nguyên tử xung quanh. Độ âm điện giảm dần theo thứ tự F > Cl > Br > I. Tuy nhiên, trong trường hợp này, nguyên tử trung tâm khác nhau (Cl, Br, I) và đều liên kết với 4 nguyên tử O. Độ mạnh axit tăng theo độ âm điện của nguyên tử trung tâm. Độ âm điện giảm dần Cl > Br > I, nhưng xét theo quy tắc khác (số oxi hóa của nguyên tử trung tâm), số oxi hóa của Cl, Br, I trong các axit này đều là +7. Khi đó, độ mạnh axit tăng theo độ âm điện của nguyên tử trung tâm và giảm theo bán kính nguyên tử trung tâm. Bán kính tăng Cl < Br < I. Do đó, HClO₄ có tính axit mạnh nhất (Cl có độ âm điện lớn nhất và bán kính nhỏ nhất trong nhóm halogen).

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 01

Câu 14: Liên kết ion được hình thành do:

Sự dùng chung electron giữa hai nguyên tử.

Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

Sự xen phủ orbital nguyên tử.

Tương tác Van der Waals giữa các phân tử.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về bản chất của liên kết ion. Liên kết ion hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu (cation và anion). Các ion được tạo thành khi có sự chuyển electron từ nguyên tử kim loại sang nguyên tử phi kim, tạo ra ion dương và ion âm.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 01

Câu 15: Cho dung dịch chứa các ion: Ag⁺, Cu²⁺, Fe³⁺, Zn²⁺. Kim loại nào sau đây có thể khử được cả ba ion Ag⁺, Cu²⁺, Fe³⁺ nhưng không khử được ion Zn²⁺?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về dãy điện hóa của kim loại và khả năng phản ứng oxi hóa khử. Để kim loại M khử được ion kim loại Xⁿ⁺, cặp Mⁿ⁺/M phải đứng trước cặp Xⁿ⁺/X trong dãy điện hóa. Ta cần kim loại khử được Ag⁺, Cu²⁺, Fe³⁺ nhưng không khử được Zn²⁺. Dựa vào dãy điện hóa: Zn²⁺/Zn | Fe²⁺/Fe | Cu²⁺/Cu | Ag⁺/Ag. Kim loại Fe (Sắt) thỏa mãn điều kiện: Fe đứng trước Ag, Cu, Fe³⁺/Fe²⁺ (coi như Fe²⁺/Fe khử được Fe³⁺ thành Fe²⁺), nhưng đứng sau Zn. Vậy Fe khử được Ag⁺, Cu²⁺, Fe³⁺ nhưng không khử được Zn²⁺.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 01

Câu 16: Phân tử nào sau đây có moment lưỡng cực bằng không?

H₂O

NH₃

CO₂

HCl

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về moment lưỡng cực và hình học phân tử. Moment lưỡng cực bằng không khi phân tử có cấu trúc đối xứng và các liên kết phân cực triệt tiêu lẫn nhau.
* H₂O: phân tử góc, có moment lưỡng cực.
* NH₃: phân tử chóp tam giác, có moment lưỡng cực.
* CO₂: phân tử đường thẳng, các moment liên kết C=O triệt tiêu nhau, moment lưỡng cực bằng 0.
* HCl: phân tử hai nguyên tử, liên kết phân cực, có moment lưỡng cực.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 01

Câu 17: Cho các chất: CH₃COOH, C₂H₅OH, NaCl, HCl. Dung dịch chất nào có pH nhỏ nhất?

CH₃COOH

C₂H₅OH

NaCl

HCl

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về pH và tính axit-bazơ của các chất. pH nhỏ nhất tương ứng với dung dịch có tính axit mạnh nhất.
* CH₃COOH (axit axetic): axit yếu.
* C₂H₅OH (etanol): ancol, môi trường trung tính hoặc hơi axit yếu.
* NaCl (natri clorua): muối trung tính.
* HCl (axit clohidric): axit mạnh.
HCl là axit mạnh nhất trong các chất trên, nên dung dịch HCl có pH nhỏ nhất.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 01

Câu 18: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về độ âm điện và xu hướng biến đổi trong bảng tuần hoàn. Độ âm điện tăng dần từ trái sang phải và từ dưới lên trên trong bảng tuần hoàn (trừ khí hiếm). Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là Flo (F), nằm ở góc trên bên phải của bảng tuần hoàn.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 01

Câu 19: Cho các ion phức: [Cu(NH₃)₄]²⁺, [Ag(NH₃)₂]⁺, [Fe(CN)₆]³⁻. Ion phức nào có số phối trí lớn nhất?

[Cu(NH₃)₄]²⁺

[Ag(NH₃)₂]⁺

[Fe(CN)₆]³⁻

Tất cả đều có số phối trí bằng nhau

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về hóa học phức chất và số phối trí. Số phối trí là số phối tử liên kết trực tiếp với ion kim loại trung tâm.
* [Cu(NH₃)₄]²⁺: số phối trí của Cu²⁺ là 4 (4 phối tử NH₃).
* [Ag(NH₃)₂]⁺: số phối trí của Ag⁺ là 2 (2 phối tử NH₃).
* [Fe(CN)₆]³⁻: số phối trí của Fe³⁺ là 6 (6 phối tử CN⁻).
Vậy [Fe(CN)₆]³⁻ có số phối trí lớn nhất.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 01

Câu 20: Chất nào sau đây là chất lưỡng tính?

NaOH

HCl

Al₂O₃

NaCl

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về chất lưỡng tính. Chất lưỡng tính là chất vừa có thể tác dụng với axit, vừa có thể tác dụng với bazơ.
* NaOH: bazơ mạnh.
* HCl: axit mạnh.
* Al₂O₃: oxit lưỡng tính.
* NaCl: muối trung tính.
Al₂O₃ là oxit lưỡng tính, có thể tác dụng với cả axit và bazơ.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 01

Câu 21: Cho các phân tử: O₂, N₂, F₂, Cl₂. Phân tử nào có năng lượng liên kết lớn nhất?

O₂

N₂

F₂

Cl₂

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về năng lượng liên kết và độ bội liên kết. Năng lượng liên kết thường tăng theo độ bội liên kết.
* O₂: liên kết đôi (O=O).
* N₂: liên kết ba (N≡N).
* F₂: liên kết đơn (F-F).
* Cl₂: liên kết đơn (Cl-Cl).
N₂ có liên kết ba, độ bội liên kết lớn nhất, nên có năng lượng liên kết lớn nhất.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 01

Câu 22: Dãy các chất nào sau đây đều là chất khử?

H₂S, SO₂, Na₂SO₃

KMnO₄, K₂Cr₂O₇, HNO₃

HCl, H₂SO₄, NaOH

CO₂, SiO₂, P₂O₅

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về chất khử. Chất khử là chất nhường electron, số oxi hóa tăng.
* H₂S (S⁻²), SO₂ (S⁺⁴), Na₂SO₃ (S⁺⁴): S có số oxi hóa thấp hoặc trung gian, có thể tăng số oxi hóa lên cao hơn, thể hiện tính khử.
* KMnO₄ (Mn⁺⁷), K₂Cr₂O₇ (Cr⁺⁶), HNO₃ (N⁺⁵): Mn, Cr, N có số oxi hóa cao nhất, có xu hướng giảm số oxi hóa, thể hiện tính oxi hóa.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 01

Câu 23: Cho các kim loại: K, Na, Ca, Mg. Kim loại nào phản ứng với nước mạnh nhất ở nhiệt độ thường?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất hóa học của kim loại kiềm và kiềm thổ, đặc biệt là phản ứng với nước. Kim loại kiềm (K, Na) phản ứng với nước mạnh hơn kim loại kiềm thổ (Ca, Mg). Trong nhóm kim loại kiềm, tính khử tăng dần từ trên xuống dưới (Li < Na < K < Rb < Cs). Kali (K) phản ứng với nước mạnh nhất, có thể gây nổ.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 01

Câu 24: Cấu hình electron nào sau đây vi phạm nguyên lý Pauli?

1s²2s²2p⁶

1s²2s²2p⁶3s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

1s² 2s² 2p⁶ 3s³

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về nguyên lý Pauli. Nguyên lý Pauli phát biểu rằng trong một nguyên tử, không có hai electron nào có thể có cùng bốn số lượng tử. Điều này có nghĩa là trong một orbital, tối đa chỉ có 2 electron và chúng phải có spin đối nhau (↑↓). Cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²5p⁶ vi phạm nguyên lý Pauli vì nó vượt quá số electron tối đa trong các lớp và phân lớp (ví dụ, phân lớp p chỉ chứa tối đa 6 electron). Tuy nhiên, các đáp án khác có vẻ tập trung vào vi phạm trực tiếp hơn trong một orbital. Xét lại các đáp án, cấu hình 1s² 2s² 2p⁶ 3s³ vi phạm vì phân lớp 3s chỉ chứa tối đa 2 electron, không thể chứa 3 electron.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 01

Câu 25: Cho các phân tử: HF, HCl, HBr, HI. Phân tử nào có độ dài liên kết lớn nhất?

HCl

HBr

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về độ dài liên kết và xu hướng biến đổi trong nhóm halogen. Độ dài liên kết tăng khi bán kính nguyên tử tăng. Trong nhóm halogen (F, Cl, Br, I), bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I. Do đó, độ dài liên kết H-X tăng dần từ HF đến HI. HI có độ dài liên kết lớn nhất.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 01

Câu 26: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kp theo áp suất riêng phần là:

Kp = [NH₃]² / ([N₂] * [H₂]³)

Kp = (P<0xE2><0x82><0x8B>N₂ * P<0xE2><0x82><0x8B>H₂<0xE2><0x82><0x89>³) / (P<0xE2><0x82><0x8B>NH₃<0xE2><0x82><0x89>²)

Kp = (P<0xE2><0x82><0x8B>NH₃<0xE2><0x82><0x89>²) / (P<0xE2><0x82><0x8B>N₂ * P<0xE2><0x82><0x8B>H₂<0xE2><0x82><0x89>³)

Kp = (2P<0xE2><0x82><0x8B>NH₃) / (PN₂ + 3PH₂)

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về biểu thức hằng số cân bằng Kp. Đối với phản ứng thuận nghịch tổng quát: aA + bB ⇌ cC + dD, biểu thức Kp được viết là: Kp = (P<0xE2><0x82><0x8B>C<0xE2><0x82><0x89>ᶜ * P<0xE2><0x82><0x8B>D<0xE2><0x82><0x89>ᵈ) / (P<0xE2><0x82><0x8B>A<0xE2><0x82><0x89>ᵃ * P<0xE2><0x82><0x8B>B<0xE2><0x82><0x89>ᵇ). Áp dụng cho phản ứng N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), ta có Kp = (P<0xE2><0x82><0x8B>NH₃<0xE2><0x82><0x89>²) / (P<0xE2><0x82><0x8B>N₂<0xE2><0x82><0x89> * P<0xE2><0x82><0x8B>H₂<0xE2><0x82><0x89>³).

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 01

Câu 27: Cho các chất: K₂O, SO₃, ZnO, CO₂. Chất nào tác dụng với cả dung dịch axit và dung dịch bazơ?

K₂O

SO₃

ZnO

CO₂

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về oxit lưỡng tính. Chất tác dụng với cả axit và bazơ là chất lưỡng tính. Trong các chất:
* K₂O: oxit bazơ.
* SO₃: oxit axit.
* ZnO: oxit lưỡng tính.
* CO₂: oxit axit.
ZnO là oxit lưỡng tính.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 01

Câu 28: Trong phản ứng đốt cháy hoàn toàn metan (CH₄) trong oxi, chất nào là chất oxi hóa?

CH₄

O₂

CO₂

H₂O

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phản ứng oxi hóa khử và xác định chất oxi hóa, chất khử. Phản ứng đốt cháy metan: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O.
* C trong CH₄ có số oxi hóa -4, sau phản ứng thành C⁺⁴ (số oxi hóa tăng).
* O trong O₂ có số oxi hóa 0, sau phản ứng thành O⁻² (số oxi hóa giảm).
Vậy O₂ là chất oxi hóa, CH₄ là chất khử.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 01

Câu 29: Cho các ion: Cl⁻, Br⁻, I⁻, F⁻. Ion halogenua nào có tính khử mạnh nhất?

Cl⁻

F⁻

I⁻

Br⁻

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất hóa học của halogen và ion halogenua. Tính khử của ion halogenua tăng dần từ F⁻ đến I⁻ (F⁻ < Cl⁻ < Br⁻ < I⁻). Điều này ngược với tính oxi hóa của halogen đơn chất (F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂). I⁻ có tính khử mạnh nhất.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 01

Câu 30: Để phân biệt dung dịch NaCl và dung dịch NaNO₃, có thể dùng thuốc thử nào sau đây?

Dung dịch AgNO₃

Dung dịch BaCl₂

Dung dịch NaOH

Quỳ tím

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về nhận biết ion và phản ứng đặc trưng. Để phân biệt Cl⁻ và NO₃⁻, có thể dùng dung dịch AgNO₃.
* AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ (kết tủa trắng).
* AgNO₃ + NaNO₃ → không phản ứng (hoặc phản ứng tạo AgNO₃ tan).
Kết tủa AgCl trắng là dấu hiệu nhận biết Cl⁻.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1 - Đề 02

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 02

Câu 1: Xét phản ứng đốt cháy hoàn toàn khí metan (CH4) trong oxi tạo thành CO2 và H2O. Để phản ứng xảy ra hoàn toàn với 1 mol CH4, cần bao nhiêu mol O2 và sản phẩm tạo thành là bao nhiêu mol CO2?

1 mol O2 và 2 mol CO2

2 mol O2 và 1 mol CO2

0.5 mol O2 và 1 mol CO2

2 mol O2 và 2 mol CO2

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phản ứng đốt cháy và kỹ năng cân bằng phương trình hóa học đơn giản. Phản ứng: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O. Từ phương trình, 1 mol CH4 cần 2 mol O2 và tạo ra 1 mol CO2.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 02

Câu 2: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là [Ar] 4s2 3d5. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (chu kỳ, nhóm) và tính chất hóa học đặc trưng của X là:

Chu kỳ 3, nhóm VIA, phi kim

Chu kỳ 4, nhóm IIA, kim loại kiềm thổ

Chu kỳ 4, nhóm VIIB, kim loại chuyển tiếp

Chu kỳ 3, nhóm VIIA, halogen

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu hình electron, vị trí trong bảng tuần hoàn và mối liên hệ giữa chúng để suy ra tính chất. Cấu hình [Ar] 4s2 3d5 cho thấy X thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIB (hoặc nhóm 7), là kim loại chuyển tiếp có nhiều mức oxi hóa, trong đó +2 và +7 phổ biến.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 02

Câu 3: Trong các oxit sau: CO, SO2, NO2, P2O5, oxit nào là oxit axit và oxit nào là oxit bazơ? Giải thích dựa trên tính chất hóa học của chúng.

CO, SO2 là oxit axit; NO2, P2O5 là oxit bazơ

CO, NO2 là oxit trung tính; SO2, P2O5 là oxit bazơ

CO là oxit bazơ; SO2, NO2, P2O5 là oxit axit

CO là oxit trung tính; SO2, NO2, P2O5 là oxit axit

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân loại oxit và giải thích dựa trên kiến thức về oxit axit (tác dụng với bazơ/oxit bazơ tạo muối và nước) và oxit bazơ (tác dụng với axit/oxit axit tạo muối và nước). CO là oxit trung tính, SO2, NO2, P2O5 là oxit axit.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 02

Câu 4: Cho các chất sau: NaCl, HCl, NaOH, AgNO3. Chất nào có thể phản ứng với nhau tạo thành kết tủa trắng AgCl?

NaCl và AgNO3, HCl và AgNO3

NaCl và NaOH, HCl và NaOH

NaCl và HCl, NaOH và AgNO3

HCl và NaOH, NaCl và HCl

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phản ứng trao đổi ion và nhận biết phản ứng tạo kết tủa đặc trưng. Ion Ag+ từ AgNO3 phản ứng với ion Cl- từ NaCl hoặc HCl tạo kết tủa AgCl.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 02

Câu 5: Xét phản ứng giữa kim loại kẽm (Zn) và dung dịch axit clohidric (HCl). Hiện tượng nào sau đây mô tả đúng nhất diễn biến của phản ứng?

Kim loại Zn tan hoàn toàn, dung dịch chuyển sang màu xanh lam.

Kim loại Zn tan dần, có khí không màu thoát ra, dung dịch không màu.

Không có hiện tượng gì xảy ra, kim loại Zn không phản ứng.

Kim loại Zn tan dần, có kết tủa trắng xuất hiện.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phản ứng kim loại với axit và khả năng quan sát, mô tả hiện tượng. Zn phản ứng với HCl tạo khí H2 không màu, không mùi và muối ZnCl2 tan trong nước, có hiện tượng sủi bọt khí và Zn tan dần.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 02

Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng: X -> Y -> Z -> X. Biết X là đơn chất phi kim phổ biến, Y là oxit axit, Z là axit mạnh. X, Y, Z lần lượt là:

C, CO, H2CO3

N2, NO2, HNO3

S, SO2, H2SO4

P, P2O5, H3PO4

Câu hỏi kiểm tra khả năng suy luận logic và kiến thức về chuỗi phản ứng hóa học vô cơ. X là phi kim phổ biến, khi đốt cháy tạo oxit axit Y, Y tác dụng với nước tạo axit mạnh Z, Z phản ứng với chất khác để tái tạo X. X có thể là S, Y là SO2, Z là H2SO4, và H2SO4 có thể bị khử về S.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 02

Câu 7: So sánh tính axit của các hidroxit sau: H2SO4, H3PO4, HClO4. Sắp xếp theo thứ tự giảm dần tính axit và giải thích dựa trên yếu tố cấu trúc.

H2SO4 > H3PO4 > HClO4

H3PO4 > H2SO4 > HClO4

H2SO4 > HClO4 > H3PO4

HClO4 > H2SO4 > H3PO4

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ảnh hưởng của cấu trúc đến tính axit, cụ thể là độ âm điện của nguyên tử trung tâm và số nguyên tử oxi liên kết với nguyên tử trung tâm. HClO4 > H2SO4 > H3PO4 do độ âm điện Cl > S > P và số nguyên tử oxi không OH liên kết với nguyên tử trung tâm tăng dần.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 02

Câu 8: Cho phản ứng: KMnO4 + HCl -> Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O. Trong phản ứng này, chất nào là chất oxi hóa và chất nào là chất khử?

KMnO4 là chất khử, HCl là chất oxi hóa

KMnO4 là chất oxi hóa, HCl là chất khử

KMnO4 và HCl đều là chất oxi hóa

KMnO4 và HCl đều là chất khử

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng xác định chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng oxi hóa khử. Mn trong KMnO4 giảm số oxi hóa từ +7 xuống +2 (chất oxi hóa), Cl- trong HCl tăng số oxi hóa từ -1 lên 0 trong Cl2 (chất khử).

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 02

Câu 9: Dựa vào quy tắc octet, hãy dự đoán công thức cấu tạo và dạng hình học phân tử của CO2.

Cấu tạo góc, dạng hình học chữ V

Cấu tạo vòng, dạng hình học tam giác đều

Cấu tạo đường thẳng, dạng hình học đường thẳng

Cấu tạo tứ diện, dạng hình học tứ diện đều

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về quy tắc octet và liên kết hóa học để dự đoán cấu trúc và hình dạng phân tử. C có 4e hóa trị, O có 6e hóa trị. CO2 có cấu trúc O=C=O, dạng đường thẳng do C không còn cặp electron tự do và đẩy các liên kết đôi ra xa nhất.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 02

Câu 10: Tính chất vật lý nào sau đây không phải là tính chất đặc trưng của kim loại kiềm?

Dẫn điện và dẫn nhiệt tốt

Mềm, dễ cắt bằng dao

Nhiệt độ nóng chảy thấp

Khối lượng riêng lớn

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất đặc trưng của kim loại kiềm. Kim loại kiềm có độ dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, mềm, dễ nóng chảy, nhưng có khối lượng riêng nhỏ (nhẹ hơn nước, trừ K).

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 02

Câu 11: Cho các ion sau: Na+, Mg2+, Al3+, Cl-, S2-. Ion nào có bán kính ion nhỏ nhất? Giải thích dựa trên điện tích hạt nhân và số lớp electron.

Na+

Al3+

Cl-

S2-

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi bán kính ion trong bảng tuần hoàn và giải thích dựa trên yếu tố ảnh hưởng. Các ion này đẳng electron (cấu hình Ne). Bán kính ion giảm khi điện tích hạt nhân tăng. Al3+ có điện tích hạt nhân lớn nhất nên bán kính nhỏ nhất.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 02

Câu 12: Hiện tượng thụ động hóa của kim loại là gì? Kim loại nào sau đây thể hiện rõ nhất tính thụ động hóa khi tác dụng với axit nitric đặc, nguội?

Sự hòa tan hoàn toàn của kim loại trong axit.

Sự tăng tốc độ phản ứng của kim loại với axit.

Sự mất hoạt tính của kim loại do lớp oxit bảo vệ.

Sự tạo thành hợp chất phức tan của kim loại.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về hiện tượng thụ động hóa kim loại. Thụ động hóa là hiện tượng kim loại mất hoạt tính do tạo lớp oxit bảo vệ trên bề mặt. Al và Fe thụ động hóa mạnh trong HNO3 đặc, nguội.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 02

Câu 13: Cho cân bằng hóa học: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g); ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (tạo NH3)?

Tăng nhiệt độ

Giảm áp suất

Thêm khí NH3

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về nguyên lý Le Chatelier và ảnh hưởng của các yếu tố đến cân bằng hóa học. Phản ứng thuận tỏa nhiệt (ΔH < 0), số mol khí giảm (4 -> 2). Giảm nhiệt độ và tăng áp suất đẩy cân bằng theo chiều thuận.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 02

Câu 14: Trong các hợp chất sau, hợp chất nào có liên kết ion? NaCl, HCl, H2O, CH4.

NaCl

HCl

H2O

CH4

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về liên kết ion và liên kết cộng hóa trị. Liên kết ion hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình (chênh lệch độ âm điện lớn). NaCl là hợp chất ion, các chất còn lại là hợp chất cộng hóa trị.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 02

Câu 15: Cho dung dịch chứa các ion: Ag+, Cu2+, Fe3+. Kim loại nào sau đây có thể khử được cả ba ion kim loại trên về kim loại tự do?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về dãy điện hóa và khả năng khử của kim loại. Kim loại khử được ion kim loại khác khi nó đứng trước trong dãy điện hóa. Cần kim loại đứng trước cả Ag, Cu, Fe trong dãy điện hóa, ví dụ Zn hoặc Al.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 02

Câu 16: Cho các chất: O2, F2, Cl2, Br2. Chất nào có tính oxi hóa mạnh nhất? Giải thích dựa trên độ âm điện và bán kính nguyên tử.

Cl2

Br2

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi tính chất của halogen và giải thích dựa trên yếu tố cấu trúc. Tính oxi hóa của halogen giảm dần từ F2 > Cl2 > Br2 > I2. F2 có độ âm điện lớn nhất và bán kính nhỏ nhất nên hút electron mạnh nhất.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 02

Câu 17: Phản ứng nào sau đây là phản ứng tự oxi hóa khử?

Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

Zn + HCl -> ZnCl2 + H2

Cl2 + NaOH -> NaCl + NaClO + H2O

KMnO4 + HCl -> KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phản ứng tự oxi hóa khử (tự phản ứng). Trong phản ứng này, cùng một nguyên tố vừa tăng vừa giảm số oxi hóa. Cl2 + NaOH -> NaCl + NaClO + H2O là phản ứng tự oxi hóa khử của clo.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 02

Câu 18: Cho 10 gam CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư. Thể tích khí CO2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là bao nhiêu?

1.12 lít

2.24 lít

3.36 lít

4.48 lít

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính toán stoichiometry dựa trên phương trình hóa học. CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O. Mol CaCO3 = 10/100 = 0.1 mol. Mol CO2 = mol CaCO3 = 0.1 mol. V CO2 = 0.1 * 22.4 = 2.24 lít.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 02

Câu 19: Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch Na2SO4. Hiện tượng quan sát được là gì?

Không có hiện tượng gì

Dung dịch có màu xanh lam

Xuất hiện kết tủa trắng

Có khí không màu thoát ra

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phản ứng trao đổi ion và nhận biết phản ứng tạo kết tủa. Ba2+ + SO42- -> BaSO4 (kết tủa trắng không tan trong axit).

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 02

Câu 20: Cho các chất: NH3, H2O, CH4, HF. Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất? Giải thích dựa trên liên kết hidro.

NH3

H2O

CH4

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về liên kết hidro và ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi. Liên kết hidro mạnh làm tăng nhiệt độ sôi. HF có liên kết hidro mạnh nhất do độ âm điện F lớn nhất và kích thước nhỏ nhất.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 02

Câu 21: Cho phản ứng: 2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng này là:

Kc = [SO3]^2 / ([SO2]^2 * [O2])

Kc = [SO3] / ([SO2] * [O2])

Kc = [SO2]^2 * [O2] / [SO3]^2

Kc = [SO2] * [O2] / [SO3]

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về biểu thức hằng số cân bằng. Kc = [SO3]^2 / ([SO2]^2 * [O2]).

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 02

Câu 22: Cho biết số oxi hóa của nguyên tố crom (Cr) trong ion đicromat Cr2O7^2-.

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng xác định số oxi hóa của nguyên tố trong ion phức. Tổng số oxi hóa trong ion bằng điện tích ion. Oxi có số oxi hóa -2. 2x + 7*(-2) = -2 => 2x = +12 => x = +6. Số oxi hóa của Cr là +6.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 02

Câu 23: Trong dãy halogen (F, Cl, Br, I), tính khử của ion X- biến đổi như thế nào?

Giảm dần từ F- đến I-

Không đổi

Biến đổi không theo quy luật

Tăng dần từ F- đến I-

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi tính chất của halogen. Tính khử của ion halogen X- tăng dần từ F- < Cl- < Br- < I- do khả năng nhường electron tăng khi bán kính nguyên tử tăng.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 02

Câu 24: Cho biết dạng hình học phân tử của NH3 là:

Đường thẳng

Chóp tam giác

Tam giác phẳng

Tứ diện

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về thuyết VSEPR và dự đoán hình dạng phân tử. N có 5e hóa trị, 3 liên kết N-H và 1 cặp electron tự do. Dạng hình học là chóp tam giác do cặp electron tự do đẩy các liên kết N-H.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 02

Câu 25: Để điều chế kim loại kiềm thổ, phương pháp chủ yếu nào thường được sử dụng?

Khử oxit kim loại bằng CO

Thủy luyện

Điện phân muối nóng chảy

Nhiệt phân muối

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ. Kim loại kiềm thổ hoạt động hóa học mạnh, thường điều chế bằng phương pháp điện phân muối nóng chảy.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 02

Câu 26: Cho phản ứng: Fe2O3 + CO -> Fe + CO2. Tỉ lệ hệ số cân bằng (tối giản) của CO và CO2 trong phương trình phản ứng là:

1:2

1:1

2:1

3:2

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa khử. Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2. Tỉ lệ hệ số CO : CO2 là 3:3 hay 1:1.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 02

Câu 27: Cho dung dịch HCl có pH = 2. Nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch là:

0.2 M

0.002 M

0.01 M

10^-12 M

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về pH và mối liên hệ với nồng độ ion H+. pH = -log[H+]. [H+] = 10^-pH = 10^-2 = 0.01 M.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 02

Câu 28: Chất nào sau đây có khả năng làm mềm nước cứng tạm thời?

NaCl

HCl

Na2SO4

Ca(OH)2

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về nước cứng và phương pháp làm mềm nước cứng tạm thời. Nước cứng tạm thời chứa ion Ca2+, Mg2+ và HCO3-. Đun sôi hoặc dùng Ca(OH)2 vừa đủ có thể làm mềm nước cứng tạm thời.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 02

Câu 29: Cho phản ứng: Cu + HNO3 (đặc, nóng) -> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O. Vai trò của HNO3 trong phản ứng này là:

Chất khử

Chất oxi hóa và môi trường

Môi trường

Chất xúc tác

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng xác định vai trò của chất trong phản ứng oxi hóa khử. HNO3 vừa là chất oxi hóa (N+5 -> N+4 trong NO2) vừa là môi trường (tạo muối Cu(NO3)2).

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 02

Câu 30: Nguyên tố nào sau đây là phi kim hoạt động mạnh nhất trong nhóm halogen?

Flo (F)

Clo (Cl)

Brom (Br)

Iot (I)

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất của halogen. Flo (F) là phi kim hoạt động mạnh nhất trong nhóm halogen do độ âm điện lớn nhất.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1 - Đề 03

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 03

Câu 1: Xét phản ứng đốt cháy hoàn toàn khí metan (CH4) trong oxi tạo thành CO2 và H2O. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (ΔH°rxn) có thể được tính bằng cách sử dụng định luật Hess và enthalpy tạo thành chuẩn (ΔH°f) của các chất. Biết ΔH°f(CH4(g)) = -74.8 kJ/mol, ΔH°f(CO2(g)) = -393.5 kJ/mol, ΔH°f(H2O(l)) = -285.8 kJ/mol. Giá trị ΔH°rxn của phản ứng này là bao nhiêu?

-145.5 kJ/mol

-604.5 kJ/mol

-890.3 kJ/mol

-1049.1 kJ/mol

Câu hỏi vận dụng định luật Hess để tính biến thiên enthalpy phản ứng dựa trên enthalpy tạo thành chuẩn. Cần viết phương trình phản ứng cân bằng và áp dụng công thức ΔH°rxn = ΣΔH°f(sản phẩm) - ΣΔH°f(chất phản ứng).

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 03

Câu 2: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là [Ar] 3d⁵ 4s². Vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

Chu kỳ 3, nhóm VIA

Chu kỳ 4, nhóm VIIB

Chu kỳ 3, nhóm VIIB

Chu kỳ 4, nhóm VIA

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu hình electron và vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron cho biết X thuộc nhóm và chu kỳ nào dựa trên electron hóa trị và lớp electron ngoài cùng.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 03

Câu 3: Liên kết hóa học trong phân tử NaCl được hình thành chủ yếu do:

Lực hút tĩnh điện giữa ion Na⁺ và ion Cl⁻

Sự dùng chung electron giữa nguyên tử Na và Cl

Lực hút Van der Waals giữa các phân tử NaCl

Liên kết hydro giữa các ion Na⁺ và Cl⁻ và phân tử nước

Câu hỏi kiểm tra loại liên kết hóa học chính trong hợp chất ion NaCl. Sự khác biệt độ âm điện lớn giữa Na và Cl dẫn đến hình thành liên kết ion.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 03

Câu 4: Dựa trên thuyết VSEPR, phân tử nào sau đây có dạng hình học tứ diện đều?

NH₃

H₂O

BF₃

CCl₄

Câu hỏi yêu cầu vận dụng thuyết VSEPR để xác định hình dạng phân tử. Phân tử tứ diện đều có nguyên tử trung tâm liên kết với 4 nguyên tử khác và không có electron tự do.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 03

Câu 5: Trong các chất sau: H₂O, NH₃, CH₄, HF, chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất và vì sao?

CH₄, vì khối lượng phân tử lớn nhất.

HF, vì có liên kết hydrogen mạnh nhất.

NH₃, vì có liên kết hydrogen yếu hơn HF nhưng nhiều hơn H₂O.

H₂O, vì có hai liên kết O-H có thể tạo liên kết hydrogen.

Câu hỏi liên quan đến lực liên phân tử và ảnh hưởng của chúng đến nhiệt độ sôi. Cần xác định chất có liên kết hydrogen mạnh nhất và giải thích.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 03

Câu 6: Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra ở điều kiện thường?

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Cu + 2H₂SO₄(đặc, nóng) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Ag + HCl → AgCl + H₂

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Câu hỏi kiểm tra tính chất hóa học của các chất vô cơ và điều kiện phản ứng. Cần xem xét tính chất oxi hóa - khử và điều kiện cần thiết để phản ứng xảy ra.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 03

Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng: KMnO₄ + HCl → Cl₂ + MnCl₂ + KCl + H₂O. Hệ số cân bằng của Cl₂ trong phương trình phản ứng sau khi cân bằng là:

Câu hỏi yêu cầu cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa - khử. Sử dụng phương pháp thăng bằng electron hoặc ion-electron để xác định hệ số cân bằng, đặc biệt là của Cl₂.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 03

Câu 8: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại kiềm là:

Tính khử mạnh

Tính oxi hóa mạnh

Tạo hợp chất có màu

Dẫn điện kém

Câu hỏi về tính chất hóa học đặc trưng của nhóm kim loại kiềm. Kim loại kiềm dễ dàng nhường electron để đạt cấu hình bền vững, thể hiện tính khử mạnh.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 03

Câu 9: Trong các oxit sau: CO₂, SO₂, P₂O₅, N₂O₅, oxit nào là oxit axit?

Chỉ CO₂ và SO₂

Chỉ P₂O₅ và N₂O₅

Chỉ CO₂, SO₂ và P₂O₅

CO₂, SO₂, P₂O₅, N₂O₅

Câu hỏi về phân loại oxit. Oxit axit là oxit của phi kim hoặc kim loại có hóa trị cao, tác dụng với nước tạo axit hoặc tác dụng với bazơ tạo muối.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 03

Câu 10: Cho các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, Cl⁻, O²⁻. Ion nào có bán kính ion nhỏ nhất?

Cl⁻

O²⁻

Al³⁺

Na⁺

Câu hỏi về xu hướng biến đổi bán kính ion trong bảng tuần hoàn. Cần xét điện tích hạt nhân và số lớp electron để so sánh bán kính ion.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 03

Câu 11: Chất nào sau đây được sử dụng để làm mềm nước cứng tạm thời?

NaCl

Ca(OH)₂

HCl

Na₂SO₄

Câu hỏi về ứng dụng của các chất hóa học trong xử lý nước. Nước cứng tạm thời chứa ion Ca²⁺, Mg²⁺ dưới dạng bicarbonate và có thể làm mềm bằng cách đun sôi hoặc dùng hóa chất.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 03

Câu 12: Phát biểu nào sau đây về tính chất của halogen là đúng?

Tính oxi hóa của halogen tăng dần từ flo đến iot.

Halogen tồn tại trong tự nhiên chủ yếu ở dạng đơn chất.

Các halogen đều là chất khí ở điều kiện thường.

Flo là halogen có tính oxi hóa mạnh nhất.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất của các nguyên tố halogen. Halogen có tính oxi hóa mạnh, giảm dần từ F₂ đến I₂.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 03

Câu 13: Cho cân bằng hóa học: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

Giảm nhiệt độ

Tăng nhiệt độ

Giảm áp suất

Thêm khí NH₃

Câu hỏi về nguyên lý Le Chatelier. Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt và giảm số mol khí. Cần xác định yếu tố tác động phù hợp để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 03

Câu 14: Cho dung dịch chứa các ion: Ag⁺, Cu²⁺, Fe³⁺, Zn²⁺. Kim loại nào sau đây có thể khử được cả ion Ag⁺ và Cu²⁺ nhưng không khử được ion Zn²⁺?

Câu hỏi về dãy điện hóa của kim loại và khả năng phản ứng oxi hóa - khử. Cần xác định kim loại có vị trí phù hợp trong dãy điện hóa để đáp ứng yêu cầu.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 03

Câu 15: Trong công nghiệp, người ta điều chế kim loại kiềm bằng phương pháp:

Nhiệt luyện

Thủy luyện

Điện phân nóng chảy

Điện phân dung dịch

Câu hỏi về phương pháp điều chế kim loại kiềm. Do tính khử mạnh, kim loại kiềm thường được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua hoặc hydroxide.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 03

Câu 16: Cho biết số oxi hóa của nguyên tố crom (Cr) trong ion đicromat Cr₂O₇²⁻ là:

Câu hỏi về xác định số oxi hóa của nguyên tố trong ion đa nguyên tử. Áp dụng quy tắc số oxi hóa để tính số oxi hóa của Cr trong Cr₂O₇²⁻.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 03

Câu 17: Phân tử nào sau đây có moment lưỡng cực bằng không?

CO₂

H₂O

NH₃

HCl

Câu hỏi về moment lưỡng cực và cấu trúc phân tử. Moment lưỡng cực bằng không khi phân tử có cấu trúc đối xứng và các liên kết phân cực triệt tiêu lẫn nhau.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 03

Câu 18: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kp của phản ứng này là:

Kp = [SO₃]² / ([SO₂]²[O₂])

Kp = (P(SO₃))² / ((P(SO₂))² * P(O₂))

Kp = [SO₂]²[O₂] / [SO₃]²

Kp = P(SO₂) * P(O₂) / P(SO₃)

Câu hỏi về biểu thức hằng số cân bằng Kp cho phản ứng khí. Kp được biểu diễn bằng tỷ số giữa áp suất riêng phần của sản phẩm và chất phản ứng, mỗi áp suất được nâng lên lũy thừa bằng hệ số tỉ lượng của chất đó trong phương trình phản ứng.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 03

Câu 19: Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

NaOH

HCl

Al₂O₃

Na₂SO₄

Câu hỏi về tính chất lưỡng tính. Chất lưỡng tính là chất vừa có khả năng phản ứng như axit, vừa có khả năng phản ứng như bazơ.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 03

Câu 20: Cho phản ứng hạt nhân: ²³⁵₉₂U + ¹₀n → ¹³⁹₅₆Ba + ˣ<0xE2><0x82><0x94>Zr + 3¹₀n. Số khối A và số hiệu nguyên tử Z của hạt nhân X lần lượt là:

A=94, Z=40

A=97, Z=42

A=95, Z=41

A=94, Z=36

Câu hỏi về phản ứng hạt nhân và định luật bảo toàn số khối và số hiệu nguyên tử. Cần áp dụng định luật bảo toàn để xác định A và Z của hạt nhân X.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 03

Câu 21: Trong môi trường kiềm, ion permanganat (MnO₄⁻) oxi hóa ion iodide (I⁻) thành iodat (IO₃⁻). Sản phẩm khử của MnO₄⁻ trong phản ứng này là:

Mn²⁺

MnO₂

MnO₄²⁻

Mn(OH)₂

Câu hỏi về phản ứng oxi hóa - khử trong môi trường kiềm và sản phẩm khử của permanganat. Trong môi trường kiềm, MnO₄⁻ thường bị khử xuống MnO₂.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 03

Câu 22: Cấu hình electron của ion Fe³⁺ là:

[Ar] 3d⁶

[Ar] 3d⁴ 4s¹

[Ar] 3d⁵

[Ar] 3d³ 4s²

Câu hỏi về cấu hình electron của ion. Cần viết cấu hình electron của nguyên tử Fe trước, sau đó loại bỏ 3 electron ở lớp ngoài cùng và phân lớp d để được cấu hình của Fe³⁺.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 03

Câu 23: Cho các chất sau: NH₃, H₂S, PH₃, H₂O. Góc liên kết H-X-H lớn nhất trong phân tử nào?

NH₃

H₂S

PH₃

H₂O

Câu hỏi về góc liên kết và ảnh hưởng của cặp electron tự do. Góc liên kết bị ảnh hưởng bởi lực đẩy giữa các cặp electron liên kết và cặp electron tự do trên nguyên tử trung tâm.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 03

Câu 24: Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất trong các kim loại?

Câu hỏi về tính chất vật lý của kim loại. Bạc (Ag) là kim loại có tính dẫn điện tốt nhất, tiếp theo là đồng (Cu), vàng (Au), và nhôm (Al).

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 03

Câu 25: Cho phản ứng: Cr₂O₇²⁻ + Fe²⁺ + H⁺ → Cr³⁺ + Fe³⁺ + H₂O. Tỉ lệ hệ số cân bằng tối giản giữa ion Cr₂O₇²⁻ và Fe²⁺ là:

1:1

1:5

1:6

2:3

Câu hỏi về cân bằng phản ứng oxi hóa - khử và tỉ lệ hệ số. Cần cân bằng phản ứng và xác định tỉ lệ hệ số tối giản giữa Cr₂O₇²⁻ và Fe²⁺.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 03

Câu 26: Trong các cấu hình electron sau, cấu hình nào là của nguyên tố kim loại kiềm thổ?

[Ne] 3s¹

[He] 2s²

[Ar] 3d¹ 4s²

[Ne] 2p⁵

Câu hỏi về cấu hình electron và vị trí trong bảng tuần hoàn. Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA, có 2 electron hóa trị ở phân lớp s.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 03

Câu 27: Cho dung dịch X chứa đồng thời HCl và H₂SO₄. Để trung hòa hoàn toàn 100 ml dung dịch X cần dùng 50 ml dung dịch NaOH 1M. Mặt khác, 100 ml dung dịch X phản ứng với lượng dư BaCl₂ tạo ra 2,33 gam kết tủa BaSO₄. Nồng độ mol của H₂SO₄ trong dung dịch X là:

0.05M

0.1M

0.2M

0.3M

Câu hỏi về bài toán định lượng và phản ứng trung hòa, phản ứng tạo kết tủa. Cần tính số mol BaSO₄ kết tủa để suy ra số mol H₂SO₄, sau đó tính nồng độ.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 03

Câu 28: Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng được với dung dịch NaOH?

CO₂, CuO, HCl

SO₂, Fe₂O₃, HNO₃

P₂O₅, MgO, H₂SO₄

CO₂, SO₂, P₂O₅

Câu hỏi về tính chất hóa học của bazơ NaOH và khả năng phản ứng với các chất khác nhau (oxit axit, axit, muối của kim loại yếu...).

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 03

Câu 29: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là:

5.6 gam

6.4 gam

3.6 gam

4.4 gam

Câu hỏi về phản ứng của kim loại với axit và tính toán khối lượng chất rắn còn lại. Fe phản ứng với HCl tạo H₂, Cu không phản ứng. Tính số mol H₂ suy ra số mol Fe phản ứng, từ đó tính khối lượng Cu còn lại.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 03

Câu 30: Trong phản ứng nhiệt phân muối nitrat của kim loại kiềm, sản phẩm khí thu được thường là:

Oxi

Nitơ

Nitơ đioxit

Amoniac

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi về phản ứng nhiệt phân muối nitrat của kim loại kiềm. Muối nitrat kim loại kiềm (trừ LiNO₃) khi nhiệt phân tạo muối nitrit và O₂.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1 - Đề 04

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 04

Câu 1: Cho phản ứng đốt cháy hoàn toàn khí metan (CH4) trong oxi dư: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (ΔH°298) là -890 kJ/mol. Phát biểu nào sau đây là ĐÚNG về phản ứng này?

Phản ứng thu nhiệt và làm môi trường xung quanh lạnh đi.

Phản ứng tỏa nhiệt và làm môi trường xung quanh nóng lên.

Phản ứng không có sự thay đổi enthalpy.

Phản ứng chỉ xảy ra ở nhiệt độ rất cao.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về nhiệt hóa học và dấu hiệu của phản ứng tỏa nhiệt. Phản ứng có ΔH < 0 là phản ứng tỏa nhiệt.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 04

Câu 2: Xét cấu hình electron của nguyên tử Nitrogen (N): 1s²2s²2p³. Theo quy tắc Hund, cách phân bố electron vào orbital 2p nào sau đây là đúng?

↑↓ _ _

↑↓ ↑ _

↑ ↑ ↑

↑↓ ↑↓ ↑

Câu hỏi kiểm tra quy tắc Hund về cách phân bố electron vào các orbital có năng lượng bằng nhau (orbital p). Các electron phải được phân bố sao cho số electron độc thân là tối đa.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 04

Câu 3: Cho các chất sau: NaCl, MgO, Al2O3. Sắp xếp các chất theo chiều tăng dần nhiệt độ nóng chảy. Giải thích dựa trên loại liên kết và cấu trúc mạng tinh thể.

NaCl < MgO < Al2O3. Điện tích ion tăng dần từ NaCl (+1, -1) đến MgO (+2, -2) và Al2O3 (+3, -2), dẫn đến lực hút tĩnh điện mạnh hơn và nhiệt độ nóng chảy cao hơn.

Al2O3 < MgO < NaCl. Kích thước ion quyết định nhiệt độ nóng chảy.

MgO < NaCl < Al2O3. Số lượng electron quyết định nhiệt độ nóng chảy.

NaCl < Al2O3 < MgO. Khối lượng phân tử quyết định nhiệt độ nóng chảy.

Câu hỏi yêu cầu phân tích và so sánh nhiệt độ nóng chảy dựa trên kiến thức về liên kết ion và điện tích ion. Điện tích ion càng cao, nhiệt độ nóng chảy càng lớn.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 04

Câu 4: Phân tử SO2 có cấu trúc hình học nào theo thuyết VSEPR?

Đường thẳng (Linear)

Chữ V (Bent)

Tam giác phẳng (Trigonal Planar)

Tứ diện (Tetrahedral)

Câu hỏi kiểm tra khả năng dự đoán hình dạng phân tử dựa trên thuyết VSEPR. SO2 có 3 vùng electron xung quanh S (2 liên kết đôi S=O và 1 cặp electron tự do), do đó có dạng chữ V (bent).

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 04

Câu 5: Cho phản ứng: Cr2O7²⁻(aq) + Fe²⁺(aq) + H⁺(aq) → Cr³⁺(aq) + Fe³⁺(aq) + H2O(l) (chưa cân bằng). Sau khi cân bằng phản ứng bằng phương pháp thăng bằng electron, tổng hệ số tối giản của các chất phản ứng và sản phẩm là bao nhiêu?

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng cân bằng phản ứng oxi hóa khử. Cần xác định chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hóa, quá trình khử, và sau đó cân bằng số electron trao đổi và điện tích.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 04

Câu 6: Dung dịch nào sau đây có pH lớn nhất?

Dung dịch HCl 0.1M

Dung dịch CH3COOH 0.1M

Dung dịch NaOH 0.1M

Dung dịch NH4Cl 0.1M

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về pH và tính base của các dung dịch. pH lớn nhất tương ứng với dung dịch có tính base mạnh nhất.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 04

Câu 7: Cho các ion phức: [Co(NH3)6]³⁺, [CoCl4]²⁻, [Co(en)3]³⁺ (en = ethylenediamine). Ion phức nào có số phối trí của Co là 6?

[CoCl4]²⁻

Chỉ [Co(NH3)6]³⁺

Chỉ [Co(en)3]³⁺

[Co(NH3)6]³⁺ và [Co(en)3]³⁺

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về số phối trí trong hóa học phức chất. Số phối trí là số liên kết sigma trực tiếp từ phối tử đến ion kim loại trung tâm.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 04

Câu 8: Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Công thức oxide cao nhất của X và hydroxide tương ứng là:

XO2 và HXO3

XO3 và H2XO4

XO và H2XO2

X2O3 và H3XO3

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về vị trí trong bảng tuần hoàn và công thức oxide, hydroxide của nguyên tố nhóm VIA. Nhóm VIA có hóa trị cao nhất là 6, oxide cao nhất là XO3 và hydroxide tương ứng là H2XO4.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 04

Câu 9: Cho sơ đồ pin điện hóa: Zn | Zn²⁺(1M) || Cu²⁺(1M) | Cu. Biết E°(Zn²⁺/Zn) = -0.76V và E°(Cu²⁺/Cu) = +0.34V. Suất điện động chuẩn của pin (E°pin) là:

-1.10V

-0.42V

+1.10V

+0.42V

Câu hỏi kiểm tra cách tính suất điện động chuẩn của pin điện hóa. E°pin = E°(cathode) - E°(anode). Ở đây Cu là cathode và Zn là anode.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 04

Câu 10: Kim loại nào sau đây có tính khử mạnh nhất trong dãy kim loại kiềm?

Li (Lithium)

Na (Sodium)

K (Potassium)

Cs (Cesium)

Câu hỏi kiểm tra xu hướng biến đổi tính chất trong nhóm kim loại kiềm. Tính khử tăng dần từ trên xuống dưới trong nhóm kim loại kiềm.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 04

Câu 11: Trong phòng thí nghiệm, khí chlorine (Cl2) thường được điều chế bằng cách oxi hóa hydrochloric acid (HCl) bằng chất oxi hóa mạnh nào sau đây?

Zn (kẽm)

MnO2 (manganese dioxide)

NaOH (sodium hydroxide)

H2SO4 đặc nóng (sulfuric acid đặc nóng)

Câu hỏi kiểm tra phương pháp điều chế chlorine trong phòng thí nghiệm. MnO2 là chất oxi hóa thường dùng để oxi hóa HCl thành Cl2.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 04

Câu 12: Hiện tượng thụ động hóa của kim loại là gì? Kim loại nào sau đây KHÔNG bị thụ động hóa trong acid nitric đặc nguội?

Hiện tượng kim loại tan hoàn toàn trong acid.

Hiện tượng kim loại mất khả năng dẫn điện.

Hiện tượng kim loại tạo lớp oxide bảo vệ trên bề mặt và trở nên trơ với acid.

Hiện tượng kim loại bị khử bởi acid.

Câu hỏi kiểm tra khái niệm thụ động hóa và kim loại không bị thụ động hóa bởi HNO3 đặc nguội. Thụ động hóa là hiện tượng kim loại bị oxi hóa tạo lớp oxide bảo vệ. Al, Fe, Cr bị thụ động hóa, Cu thì không.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 04

Câu 13: Cho phản ứng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH < 0. Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi tăng nhiệt độ?

Chiều thuận

Chiều nghịch

Không chuyển dịch

Chuyển dịch theo cả hai chiều

Câu hỏi kiểm tra nguyên lý Le Chatelier về ảnh hưởng của nhiệt độ đến cân bằng hóa học. Phản ứng thuận tỏa nhiệt (ΔH < 0), tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 04

Câu 14: Chọn phát biểu SAI về liên kết ion.

Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

Liên kết ion thường hình thành giữa các nguyên tố kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

Liên kết ion là liên kết có tính định hướng mạnh.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về đặc điểm của liên kết ion. Liên kết ion hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình, mạnh và có tính định hướng.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 04

Câu 15: Cho cấu hình electron của nguyên tử Iron (Fe): [Ar]3d⁶4s². Ion Fe²⁺ có cấu hình electron là:

[Ar]3d⁴4s²

[Ar]3d⁶

[Ar]3d⁵4s¹

[Ar]3d⁶4s⁰4p²

Câu hỏi kiểm tra cách viết cấu hình electron của ion kim loại. Khi tạo cation, electron bị mất đi từ lớp vỏ ngoài cùng (4s) trước rồi mới đến lớp bên trong (3d).

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 04

Câu 16: Trong phản ứng tự oxi hóa khử của chlorine trong dung dịch kiềm nóng, chlorine đóng vai trò là:

Chất khử

Chất oxi hóa

Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

Môi trường phản ứng

Câu hỏi kiểm tra khái niệm phản ứng tự oxi hóa khử. Trong phản ứng này, chlorine vừa tăng số oxi hóa (tạo ClO₃⁻) vừa giảm số oxi hóa (tạo Cl⁻).

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 04

Câu 17: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là:

Tính khử

Tính oxi hóa

Tính acid

Tính base

Câu hỏi kiểm tra tính chất hóa học chung của kim loại. Kim loại có xu hướng nhường electron, thể hiện tính khử.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 04

Câu 18: Cho các chất: CO2, SiO2, GeO2, SnO2, PbO2. Tính acid của các oxide này biến đổi như thế nào trong nhóm?

Tăng dần

Giảm dần

Không đổi

Biến đổi không theo quy luật

Câu hỏi kiểm tra xu hướng biến đổi tính acid-base của oxide trong cùng một nhóm. Tính acid giảm dần khi đi từ trên xuống dưới trong nhóm oxide của các nguyên tố nhóm IVA.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 04

Câu 19: Hiện tượng nào sau đây xảy ra khi dẫn khí NH3 dư vào dung dịch FeCl3?

Không có hiện tượng gì

Dung dịch trong suốt

Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ

Có khí thoát ra

Câu hỏi kiểm tra phản ứng của muối FeCl3 với dung dịch NH3. NH3 tác dụng với FeCl3 tạo kết tủa Fe(OH)3 màu nâu đỏ.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 04

Câu 20: Trong các halogen (F2, Cl2, Br2, I2), chất có tính oxi hóa mạnh nhất là:

F2 (Fluorine)

Cl2 (Chlorine)

Br2 (Bromine)

I2 (Iodine)

Câu hỏi kiểm tra xu hướng biến đổi tính chất của halogen. Tính oxi hóa giảm dần từ F2 đến I2 trong nhóm halogen.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 04

Câu 21: Cho dung dịch chứa các ion: Na⁺, Mg²⁺, Cl⁻, SO₄²⁻. Muối nào sau đây có thể tồn tại trong dung dịch?

MgCl2

Na2SO4

MgSO4

NaCl và MgSO4

Câu hỏi kiểm tra khả năng tồn tại đồng thời của các ion trong dung dịch. Các ion phải không phản ứng với nhau tạo kết tủa, khí hoặc chất điện li yếu.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 04

Câu 22: Phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ trong công nghiệp là:

Khử oxide kim loại bằng CO

Điện phân muối halide nóng chảy

Thủy luyện

Nhiệt luyện

Câu hỏi kiểm tra phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ. Điện phân muối nóng chảy là phương pháp chính để điều chế kim loại kiềm và kiềm thổ.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 04

Câu 23: Chất nào sau đây được dùng làm mềm nước cứng tạm thời?

NaCl

HCl

Ca(OH)2

Na2SO4

Câu hỏi kiểm tra phương pháp làm mềm nước cứng tạm thời. Nước cứng tạm thời chứa ion Ca²⁺ và Mg²⁺ dưới dạng bicarbonate. Đun sôi hoặc dùng Ca(OH)2 vừa đủ có thể làm mềm nước cứng tạm thời.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 04

Câu 24: Số oxi hóa của phosphorus trong ion phosphate (PO₄³⁻) là:

-3

-5

Câu hỏi kiểm tra quy tắc xác định số oxi hóa. Tổng số oxi hóa trong ion bằng điện tích của ion. Oxi thường có số oxi hóa -2.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 04

Câu 25: Chất nào sau đây có thể tác dụng với cả dung dịch HCl và dung dịch NaOH?

CuO

Fe2O3

CaO

Al2O3

Câu hỏi kiểm tra tính chất lưỡng tính. Oxide và hydroxide lưỡng tính có thể tác dụng với cả acid và base.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 04

Câu 26: Cho phản ứng: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O. Trong phản ứng này, KMnO4 đóng vai trò là:

Chất oxi hóa

Chất khử

Môi trường

Chất xúc tác

Câu hỏi kiểm tra vai trò của chất trong phản ứng oxi hóa khử. KMnO4 là chất oxi hóa do Mn trong KMnO4 có số oxi hóa cao nhất (+7) và giảm xuống (+2) trong MnCl2.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 04

Câu 27: Liên kết hydrogen (hiđro) mạnh nhất khi nào?

Khi góc liên kết giữa các nguyên tử lớn nhất.

Khi khoảng cách giữa các nguyên tử lớn nhất.

Khi các nguyên tử liên kết nằm trên một đường thẳng.

Khi các nguyên tử liên kết vuông góc với nhau.

Câu hỏi kiểm tra yếu tố ảnh hưởng đến độ mạnh của liên kết hydrogen. Liên kết hydrogen mạnh nhất khi các nguyên tử liên kết nằm trên đường thẳng.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 04

Câu 28: Cho các dung dịch sau: (1) NaCl, (2) Na2CO3, (3) NH4Cl, (4) CH3COONa. Dung dịch nào có pH > 7?

(1) và (3)

(1) và (4)

(2) và (3)

(2) và (4)

Câu hỏi kiểm tra tính acid-base của dung dịch muối. Muối tạo bởi base mạnh và acid yếu (Na2CO3, CH3COONa) có pH > 7.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 04

Câu 29: Trong quá trình điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, sản phẩm thu được ở cathode và anode lần lượt là:

Cu và O2

Cu và O2 (trong môi trường trung tính hoặc acid)

H2 và O2

H2 và SO2

Câu hỏi kiểm tra quá trình điện phân dung dịch muối. Ở cathode xảy ra quá trình khử ion kim loại, ở anode xảy ra quá trình oxi hóa nước hoặc anion.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 04

Câu 30: Cho phản ứng: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH < 0. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, biện pháp nào sau đây KHÔNG phù hợp?

Giảm nhiệt độ

Tăng áp suất

Giảm áp suất

Thêm chất xúc tác

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi kiểm tra nguyên lý Le Chatelier. Phản ứng thuận tỏa nhiệt và giảm số mol khí. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận cần giảm nhiệt độ và tăng áp suất. Giảm áp suất sẽ đẩy cân bằng theo chiều nghịch.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1 - Đề 05

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 05

Câu 1: Xét phản ứng đốt cháy hoàn toàn khí metan (CH4) trong oxi tạo thành CO2 và H2O. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (ΔH°298) có thể được tính từ những dữ liệu nhiệt hóa học nào sau đây?

Chỉ cần enthalpy tạo thành chuẩn của CO2 và H2O.

Chỉ cần enthalpy đốt cháy chuẩn của CH4.

Enthalpy tạo thành chuẩn của CH4 và enthalpy đốt cháy chuẩn của CO2.

Enthalpy tạo thành chuẩn của CH4, CO2, H2O và enthalpy tạo thành chuẩn của O2 (bằng 0).

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về định luật Hess và cách tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa trên enthalpy tạo thành chuẩn hoặc enthalpy đốt cháy chuẩn.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 05

Câu 2: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là [Ar]3d⁵4s¹. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và số electron độc thân của nó lần lượt là:

Chu kỳ 3, nhóm VIA, 6 electron độc thân.

Chu kỳ 4, nhóm VIA, 1 electron độc thân.

Chu kỳ 4, nhóm VIB, 6 electron độc thân.

Chu kỳ 3, nhóm VB, 5 electron độc thân.

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn (chu kỳ, nhóm) và số electron độc thân dựa trên cấu hình electron.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 05

Câu 3: Liên kết hóa học trong phân tử N2 được hình thành do sự xen phủ của các orbital nào?

s-s và p-p

p-p và p-p

s-p và p-p

s-s và s-p

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về thuyết VB và sự hình thành liên kết sigma (σ) và pi (π) từ sự xen phủ orbital nguyên tử. N2 có liên kết ba, gồm 1σ và 2π.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 05

Câu 4: Cho các chất sau: NaCl (1), HCl (2), CO2 (3), H2O (4), NH3 (5). Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất và chất nào có nhiệt độ sôi thấp nhất?

(1) cao nhất, (3) thấp nhất.

(4) cao nhất, (3) thấp nhất.

(1) cao nhất, (2) thấp nhất.

(5) cao nhất, (2) thấp nhất.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các loại lực liên phân tử và ảnh hưởng của chúng đến nhiệt độ sôi. NaCl (ion), H2O, NH3 (liên kết hydrogen), HCl (dipole-dipole), CO2 (London dispersion).

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 05

Câu 5: Phản ứng nào sau đây thể hiện tính chất oxi hóa của H2SO4 đặc, nóng?

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl

2H2SO4 + CuO → CuSO4 + 2H2O

2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Câu hỏi kiểm tra tính chất hóa học đặc trưng của H2SO4 đặc, nóng là tính oxi hóa mạnh, thể hiện khi tác dụng với các chất khử mạnh hơn.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 05

Câu 6: Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường được điều chế bằng cách oxi hóa HCl đặc bằng chất oxi hóa mạnh nào sau đây?

Dung dịch NaOH

MnO2

Khí NH3

H2SO4 đặc

Câu hỏi kiểm tra phương pháp điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm, sử dụng chất oxi hóa mạnh để oxi hóa ion clorua (Cl-) trong HCl.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 05

Câu 7: Cho cân bằng hóa học: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây KHÔNG làm chuyển dịch cân bằng?

Thay đổi nồng độ N2

Thay đổi áp suất chung của hệ

Thay đổi nhiệt độ của hệ

Sử dụng chất xúc tác Fe

Câu hỏi kiểm tra nguyên lý Le Chatelier về sự chuyển dịch cân bằng hóa học. Cân bằng bị ảnh hưởng bởi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, nhưng không bởi chất xúc tác.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 05

Câu 8: Ion phức [Co(NH3)4Cl2]+ có số oxi hóa của Co và số phối trí lần lượt là:

+2 và 4

+3 và 6

+2 và 6

+3 và 4

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về hóa học phức chất: xác định số oxi hóa của ion trung tâm và số phối trí (số phối tử liên kết trực tiếp với ion trung tâm).

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 05

Câu 9: Kim loại nào sau đây có tính khử mạnh nhất trong dãy kim loại kiềm?

Câu hỏi kiểm tra xu hướng biến đổi tính chất của các nguyên tố nhóm IA (kim loại kiềm). Tính khử tăng dần từ Li đến Cs.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 05

Câu 10: Cho sơ đồ phản ứng: X + H2O → Ca(OH)2 + H2. Chất X là kim loại nào?

Câu hỏi kiểm tra phản ứng của kim loại kiềm thổ với nước. Các kim loại kiềm thổ (trừ Be) phản ứng với nước tạo hydroxide và hydrogen.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 05

Câu 11: Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

NaCl

Na2CO3

NH4Cl

HCl

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về pH và tính acid-base của dung dịch muối. Muối của base mạnh và acid yếu tạo môi trường kiềm (pH > 7).

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 05

Câu 12: Cho phản ứng: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O. Vai trò của KMnO4 trong phản ứng này là:

Chất oxi hóa

Chất khử

Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

Môi trường phản ứng

Câu hỏi kiểm tra vai trò của chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng oxi hóa khử. KMnO4 (Mn+7) bị khử xuống Mn+2, đóng vai trò chất oxi hóa.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 05

Câu 13: Kim loại nào sau đây được sử dụng làm dây tóc bóng đèn?

Câu hỏi kiểm tra ứng dụng của các kim loại trong thực tế. Wolfram (W) có nhiệt độ nóng chảy cao, được dùng làm dây tóc bóng đèn.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 05

Câu 14: Chất nào sau đây là oxide acid?

Na2O

CaO

SO3

Al2O3

Câu hỏi kiểm tra phân loại oxide. Oxide acid là oxide của phi kim hoặc kim loại có số oxi hóa cao, tác dụng với base tạo muối và nước.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 05

Câu 15: Hiện tượng gì xảy ra khi dẫn khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư?

Không có hiện tượng gì.

Xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa không tan.

Xuất hiện kết tủa xanh.

Xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần.

Câu hỏi kiểm tra phản ứng của CO2 với dung dịch Ca(OH)2. CO2 dư tạo kết tủa CaCO3, sau đó kết tủa tan nếu CO2 tiếp tục dư do tạo Ca(HCO3)2 tan.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 05

Câu 16: Cho các ion: Cl-, Br-, I-, F-. Sắp xếp các ion theo chiều tăng dần tính khử.

F- < Cl- < Br- < I-

I- < Br- < Cl- < F-

Cl- < Br- < I- < F-

Câu hỏi kiểm tra xu hướng biến đổi tính chất của các halogen. Tính khử tăng dần từ F- đến I-.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 05

Câu 17: Công thức hóa học của phèn chua là:

NaAlO2

Al2(SO4)3

KAl(SO4)2.12H2O

Na2SO4.Al2(SO4)3

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về công thức hóa học của phèn chua, một muối kép phổ biến của nhôm.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 05

Câu 18: Trong phản ứng nhiệt phân muối KNO3, sản phẩm khí thu được là:

NO2

Câu hỏi kiểm tra phản ứng nhiệt phân muối nitrate của kim loại kiềm. KNO3 nhiệt phân tạo KNO2 và O2.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 05

Câu 19: Chất nào sau đây được dùng để làm mềm nước cứng tạm thời?

NaCl

Ca(OH)2

HCl

Na2SO4

Câu hỏi kiểm tra phương pháp làm mềm nước cứng tạm thời. Nước cứng tạm thời chứa Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2, có thể làm mềm bằng cách đun sôi hoặc dùng Ca(OH)2.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 05

Câu 20: Cho phản ứng: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Phản ứng này chứng minh điều gì về tính chất hóa học của Fe và Cu?

Cu có tính khử mạnh hơn Fe.

Fe và Cu có tính khử tương đương.

Fe có tính khử mạnh hơn Cu.

Cu có tính oxi hóa mạnh hơn Fe.

Câu hỏi kiểm tra dãy điện hóa và khả năng phản ứng của kim loại. Phản ứng xảy ra chứng tỏ Fe có tính khử mạnh hơn Cu.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 05

Câu 21: Dạng thù hình phổ biến nhất của phosphorus trong điều kiện thường là:

Phosphorus trắng

Phosphorus đỏ

Phosphorus đen

Phosphorus vàng

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các dạng thù hình của phosphorus. Phosphorus trắng là dạng phổ biến và hoạt động hóa học mạnh nhất.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 05

Câu 22: Trong công nghiệp, ammonia được sản xuất chủ yếu từ phản ứng nào?

NH4Cl + Ca(OH)2 →

N2 + 3H2 ⇌

HNO3 + Zn →

NH4NO3 →

Câu hỏi kiểm tra quy trình Haber-Bosch, phương pháp chính để sản xuất ammonia trong công nghiệp từ N2 và H2.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 05

Câu 23: Chất nào sau đây là chất khử mạnh trong các chất sau: F2, Cl2, Br2, I2?

Cl2

Br2

Câu hỏi có lỗi, hỏi về chất khử mạnh nhưng lại đưa ra các halogen là chất oxi hóa. Câu hỏi nên là 'Chất nào sau đây là chất oxi hóa mạnh nhất...'. Giả sử hỏi về chất oxi hóa mạnh nhất, đáp án sẽ là F2.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 05

Câu 24: Để bảo quản kim loại kiềm, người ta thường ngâm chúng trong chất lỏng nào?

Nước cất

Ethanol

Dầu paraffin

Dung dịch muối ăn

Câu hỏi kiểm tra phương pháp bảo quản kim loại kiềm. Kim loại kiềm hoạt động mạnh, phản ứng với nước và oxygen trong không khí, nên cần bảo quản trong dầu paraffin.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 05

Câu 25: Cho 10 gam CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thể tích khí CO2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là bao nhiêu?

1,12 lít

2,24 lít

3,36 lít

4,48 lít

Câu hỏi bài tập định lượng, yêu cầu tính thể tích khí CO2 sinh ra từ phản ứng CaCO3 + HCl. Cần tính số mol CaCO3, sau đó suy ra số mol CO2 và tính thể tích.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 05

Câu 26: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố nhóm Nitrogen (nhóm VA) là:

ns²np⁴

ns²np²

ns²np³

ns²np⁵

Câu hỏi kiểm tra cấu hình electron lớp ngoài cùng của nhóm VA. Nhóm VA có 5 electron lớp ngoài cùng, cấu hình chung là ns²np³.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 05

Câu 27: Trong các halogen, halogen nào có tính oxi hóa mạnh nhất?

Cl2

Br2

Câu hỏi kiểm tra xu hướng biến đổi tính chất của halogen. Tính oxi hóa giảm dần từ F2 đến I2.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 05

Câu 28: Loại liên kết hóa học chủ yếu trong các hợp chất vô cơ là:

Liên kết kim loại

Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị

Liên kết hydrogen

Lực Van der Waals

Câu hỏi khái quát về loại liên kết phổ biến trong hợp chất vô cơ. Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị là hai loại chính, nhưng liên kết ion thường chiếm ưu thế hơn trong nhiều hợp chất vô cơ.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 05

Câu 29: Quặng nào sau đây là quặng sắt?

Boxite

Dolomite

Hematite

Xinvinit

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các loại quặng sắt phổ biến. Hematite (Fe2O3), Magnetite (Fe3O4), Siderite (FeCO3), Pyrite (FeS2).

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 05

Câu 30: Cho phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr. Trong phản ứng này, SO2 đóng vai trò là:

Chất oxi hóa

Chất khử

Môi trường

Chất xúc tác

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi kiểm tra vai trò chất oxi hóa/khử. S trong SO2 tăng số oxi hóa từ +4 lên +6 trong H2SO4, vậy SO2 là chất khử.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1 - Đề 06

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 06

Câu 1: Xét phản ứng đốt cháy hoàn toàn khí metan (CH4) trong oxi: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (ΔH°298) được tính bằng công thức nào sau đây, biết nhiệt tạo thành chuẩn (ΔH°f,298) của các chất: CH4(g) = -74.6 kJ/mol, CO2(g) = -393.5 kJ/mol, H2O(l) = -285.8 kJ/mol, O2(g) = 0 kJ/mol?

ΔH°_298 = (-393.5 + 2*(-285.8)) + (-74.6 + 2*0)

ΔH°_298 = (-393.5 + 2*(-285.8)) - (-74.6 + 2*0)

ΔH°_298 = (-74.6 + 2*0) - (-393.5 + 2*(-285.8))

ΔH°_298 = (-74.6 + 2*0) + (-393.5 + 2*(-285.8))

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về định luật Hess và cách tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa trên nhiệt tạo thành chuẩn của các chất phản ứng và sản phẩm. Công thức đúng là ΔH°_rxn = ΣΔH°_f(products) - ΣΔH°_f(reactants).

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 06

Câu 2: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là [Ar] 3d⁵ 4s¹. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

Chu kỳ 3, nhóm VIA

Chu kỳ 4, nhóm VIA

Chu kỳ 4, nhóm VIB

Chu kỳ 3, nhóm VIB

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn dựa trên cấu hình electron. Cấu hình [Ar] 3d⁵ 4s¹ cho thấy nguyên tố thuộc chu kỳ 4 (lớp ngoài cùng là lớp 4), nhóm VI B (tổng số electron lớp ngoài và phân lớp d là 6, thuộc nhóm B do có electron ở phân lớp d).

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 06

Câu 3: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất?

Cl2

CH4

CO2

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về độ phân cực liên kết cộng hóa trị, phụ thuộc vào hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử. Hiệu độ âm điện càng lớn, liên kết càng phân cực. So sánh độ âm điện của các nguyên tố trong các phân tử đề xuất.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 06

Câu 4: Cho phản ứng hóa học: NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq). Theo thuyết Bronsted-Lowry, cặp acid-base liên hợp trong phản ứng này là:

NH4+/NH3 và H2O/OH-

NH3/NH4+ và OH-/H2O

NH3/H2O và NH4+/OH-

H2O/NH3 và OH-/NH4+

Câu hỏi kiểm tra định nghĩa acid-base theo Bronsted-Lowry. Acid là chất cho proton (H+), base là chất nhận proton. Cặp acid-base liên hợp khác nhau một proton.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 06

Câu 5: Trong các ion sau, ion nào có tính oxi hóa mạnh nhất?

Zn²⁺

Fe²⁺

Ag⁺

Mg²⁺

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính oxi hóa của ion kim loại, liên quan đến vị trí trong dãy điện hóa. Ion của kim loại đứng sau trong dãy điện hóa có tính oxi hóa mạnh hơn.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 06

Câu 6: Cho các chất sau: NaCl, MgO, Al2O3, SiO2. Chất nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

NaCl

MgO

Al2O3

SiO2

Câu hỏi kiểm tra sự phụ thuộc nhiệt độ nóng chảy vào loại liên kết và cấu trúc mạng tinh thể. Chất có liên kết ion mạnh và mạng lưới tinh thể lớn thường có nhiệt độ nóng chảy cao.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 06

Câu 7: Số oxi hóa của nguyên tử clo trong ion ClO3⁻ là:

-1

Câu hỏi kiểm tra quy tắc xác định số oxi hóa. Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tử bằng điện tích của ion. Oxi thường có số oxi hóa -2.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 06

Câu 8: Dạng hình học của phân tử SO2 là:

Đường thẳng

Tứ diện

Góc

Tam giác phẳng

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về thuyết VSEPR và dự đoán hình dạng phân tử. Phân tử SO2 có 3 vùng electron xung quanh nguyên tử S (2 liên kết đôi S=O và 1 cặp electron tự do), hình dạng góc.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 06

Câu 9: Cho sơ đồ phản ứng: KMnO4 + HCl → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O. Hệ số cân bằng của Cl2 trong phương trình phản ứng sau khi cân bằng là:

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng cân bằng phản ứng oxi hóa khử. Cần xác định chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hóa, quá trình khử, và cân bằng electron.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 06

Câu 10: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại kiềm là:

Tính khử mạnh

Tính oxi hóa mạnh

Tính lưỡng tính

Tính trơ về mặt hóa học

Câu hỏi kiểm tra tính chất hóa học đặc trưng của nhóm kim loại kiềm. Kim loại kiềm dễ dàng nhường electron, thể hiện tính khử mạnh.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 06

Câu 11: Cho các ion sau: F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻. Ion nào có bán kính ion lớn nhất?

F⁻

Cl⁻

Br⁻

I⁻

Câu hỏi kiểm tra xu hướng biến đổi bán kính ion trong nhóm halogen. Bán kính ion tăng khi đi từ trên xuống dưới trong một nhóm.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 06

Câu 12: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

CH3COOH

HCl

NH3

H2O

Câu hỏi kiểm tra khái niệm chất điện li mạnh. Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành ion.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 06

Câu 13: Liên kết ion được hình thành giữa các nguyên tử có:

Độ âm điện gần bằng nhau

Cùng độ âm điện

Độ âm điện khác nhau nhiều

Độ âm điện bằng không

Câu hỏi kiểm tra điều kiện hình thành liên kết ion. Liên kết ion hình thành khi có sự khác biệt lớn về độ âm điện giữa hai nguyên tử, thường là giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 06

Câu 14: Cho phản ứng: 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g). Tại trạng thái cân bằng, nồng độ của NO, O2 và NO2 lần lượt là 0.1M, 0.05M và 0.2M. Hằng số cân bằng Kc của phản ứng là:

Câu hỏi kiểm tra cách tính hằng số cân bằng Kc. Kc được tính bằng tỷ số giữa tích nồng độ sản phẩm lũy thừa hệ số stoichiometry và tích nồng độ chất phản ứng lũy thừa hệ số stoichiometry.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 06

Câu 15: Trong phân tử H2SO4, số liên kết σ và liên kết π lần lượt là:

4σ và 0π

6σ và 2π

4σ và 2π

6σ và 0π

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về liên kết sigma (σ) và pi (π) trong phân tử. Vẽ công thức cấu tạo Lewis của H2SO4 để đếm số liên kết đơn (σ) và liên kết bội (1σ và 1π trong mỗi liên kết đôi).

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 06

Câu 16: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất?

Câu hỏi kiểm tra xu hướng biến đổi độ âm điện trong bảng tuần hoàn. Độ âm điện tăng dần từ trái sang phải và từ dưới lên trên trong bảng tuần hoàn.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 06

Câu 17: Cho dung dịch NH3 có pH = 11. Giá trị pOH của dung dịch này là:

Câu hỏi kiểm tra mối quan hệ giữa pH và pOH trong dung dịch nước ở 25°C: pH + pOH = 14.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 06

Câu 18: Kim loại nào sau đây phản ứng với nước ở nhiệt độ thường?

Câu hỏi kiểm tra tính chất hóa học của kim loại kiềm và kiềm thổ. Kim loại kiềm phản ứng mạnh với nước ở nhiệt độ thường.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 06

Câu 19: Loại mạng tinh thể của kim loại là:

Mạng tinh thể ion

Mạng tinh thể nguyên tử

Mạng tinh thể phân tử

Mạng tinh thể kim loại

Câu hỏi kiểm tra loại mạng tinh thể đặc trưng cho kim loại. Kim loại có mạng tinh thể kim loại, trong đó các ion dương kim loại liên kết với nhau bằng electron tự do.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 06

Câu 20: Cho phản ứng: Fe(s) + Cu²⁺(aq) → Fe²⁺(aq) + Cu(s). Phát biểu nào sau đây đúng về phản ứng này?

Cu²⁺ là chất khử, Fe là chất oxi hóa

Phản ứng không tự xảy ra

Fe là chất khử, Cu²⁺ là chất oxi hóa

Fe²⁺ là chất oxi hóa, Cu là chất khử

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phản ứng oxi hóa khử và dãy điện hóa. Dựa vào dãy điện hóa để xác định chiều phản ứng và vai trò chất oxi hóa, chất khử.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 06

Câu 21: Ion nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3d¹⁰?

Fe²⁺

Zn²⁺

Cu²⁺

Ni²⁺

Câu hỏi kiểm tra cấu hình electron của ion. Xác định cấu hình electron của các ion bằng cách loại bỏ electron từ cấu hình electron của nguyên tử tương ứng.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 06

Câu 22: Chất nào sau đây có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử?

CH4

HCl

H2S

NH3

Câu hỏi kiểm tra điều kiện tạo liên kết hydrogen. Liên kết hydrogen hình thành khi nguyên tử H liên kết với nguyên tử có độ âm điện lớn (F, O, N) và có cặp electron tự do.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 06

Câu 23: Cho dung dịch HCl 0.01M. Giá trị pH của dung dịch này là:

Câu hỏi kiểm tra cách tính pH của dung dịch acid mạnh. Với acid mạnh như HCl, nồng độ H⁺ bằng nồng độ acid.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 06

Câu 24: Trong phản ứng: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O, chất oxi hóa là:

KMnO4

HCl

KCl

Cl2

Câu hỏi kiểm tra khái niệm chất oxi hóa và chất khử. Chất oxi hóa là chất nhận electron, có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 06

Câu 25: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có bán kính nguyên tử nhỏ nhất?

Câu hỏi kiểm tra xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử trong bảng tuần hoàn. Bán kính nguyên tử giảm dần từ trái sang phải và từ dưới lên trên trong bảng tuần hoàn.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 06

Câu 26: Cho các chất: CO2, H2O, NH3, CH4. Chất nào có góc liên kết lớn nhất?

CO2

H2O

NH3

CH4

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về hình học phân tử và góc liên kết. Dựa vào thuyết VSEPR để xác định hình dạng và góc liên kết của các phân tử.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 06

Câu 27: Độ tan của chất nào sau đây trong nước giảm khi nhiệt độ tăng?

NaCl

KNO3

Na2CO3

Câu hỏi kiểm tra ảnh hưởng của nhiệt độ đến độ tan của chất khí trong nước. Độ tan của chất khí trong nước thường giảm khi nhiệt độ tăng.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 06

Câu 28: Cho phản ứng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng hóa học?

Thay đổi nồng độ

Thay đổi áp suất

Thay đổi nhiệt độ

Sử dụng chất xúc tác

Câu hỏi kiểm tra nguyên lý Le Chatelier và các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học. Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng, chỉ làm tăng tốc độ phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 06

Câu 29: Liên kết hóa học trong phân tử N2 là:

Liên kết đơn

Liên kết đôi

Liên kết ba

Liên kết ion

Câu hỏi kiểm tra loại liên kết trong phân tử N2. Phân tử N2 có liên kết ba giữa hai nguyên tử nitrogen.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 06

Câu 30: Cho dãy các chất: H2S, HCl, HBr, HI. Tính acid tăng dần theo thứ tự:

H2S < HCl < HBr < HI

HI < HBr < HCl < H2S

HCl < H2S < HBr < HI

H2S < HI < HBr < HCl

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi kiểm tra xu hướng biến đổi tính acid của các hydrohalic acid và H2S. Tính acid tăng khi độ bền liên kết H-X giảm, đi từ trên xuống dưới trong nhóm halogen.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1 - Đề 07

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 07

Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng sau: Cr2O7^2- + Fe^2+ → Cr^3+ + Fe^3+ (trong môi trường axit). Sau khi cân bằng phương trình phản ứng bằng phương pháp thăng bằng electron, hệ số stoichiometric tối giản của ion Fe^2+ là bao nhiêu?

Câu hỏi này kiểm tra kỹ năng cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electron. Học sinh cần xác định chất oxi hóa, chất khử, viết quá trình oxi hóa và khử, sau đó cân bằng electron và ion để tìm ra hệ số đúng.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 07

Câu 2: Xét phản ứng điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng quá trình xảy ra ở anot?

Ion Cu^2+ bị khử thành Cu.

Nước bị oxi hóa tạo ra O2 và H+.

Ion SO4^2- bị oxi hóa thành SO3.

Điện cực anot bị hòa tan.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về điện phân dung dịch muối. Học sinh cần hiểu cơ chế điện phân, đặc biệt là quá trình oxi hóa xảy ra ở anot trong trường hợp điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ (nước bị điện phân ưu tiên hơn SO4^2-).

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 07

Câu 3: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là [Ar]3d^5 4s^1. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và số electron độc thân của ion X^2+ lần lượt là:

Ô 24, chu kỳ 3, nhóm VIB và 5

Ô 24, chu kỳ 4, nhóm VIA và 3

Ô 25, chu kỳ 4, nhóm VIIB và 4

Ô 24, chu kỳ 4, nhóm VIB và 4

Câu hỏi này kiểm tra khả năng xác định vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn dựa trên cấu hình electron và xác định số electron độc thân trong ion. Cấu hình [Ar]3d^5 4s^1 là của Cr, thuộc ô 24, chu kỳ 4, nhóm VIB. Ion X^2+ mất 2 electron lớp ngoài cùng (4s), cấu hình còn lại [Ar]3d^4, có 4 electron độc thân.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 07

Câu 4: Phức chất [Co(NH3)4Cl2]Cl có tên gọi theo danh pháp IUPAC là:

Tetraaminedichlorocobalt(III) chloride

Tetraaminedichlorocobalt(II) chloride

Dichlorotetraaminecobalt(III) chloride

Dichlorotetraaminecobalt(II) chloride

Câu hỏi kiểm tra khả năng gọi tên phức chất theo danh pháp IUPAC. [Co(NH3)4Cl2]Cl có ligand NH3 (tetraamine), Cl (dichloro), kim loại trung tâm Co (cobalt(III) vì điện tích phức là +1 và Cl- ngoài cầu là -1, Cl- ligand là -2, NH3 trung hòa), anion ngoài cầu là chloride.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 07

Câu 5: Cho các chất sau: HCl, NaOH, NH3, H2O, BF3. Chất nào có thể đóng vai trò là acid Lewis?

HCl

NaOH

BF3

NH3

Câu hỏi kiểm tra khái niệm acid Lewis. Acid Lewis là chất nhận cặp electron. Trong các chất trên, BF3 có orbital trống, có khả năng nhận cặp electron, là acid Lewis.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 07

Câu 6: Độ tan của AgCl trong nước là 1.34 x 10^-5 M ở 25°C. Tích số tan (Ksp) của AgCl ở nhiệt độ này là:

1.34 x 10^-5

1.79 x 10^-10

2.68 x 10^-5

3.58 x 10^-10

Câu hỏi yêu cầu tính tích số tan từ độ tan. AgCl là chất điện ly ít tan, phân ly AgCl(s) <=> Ag+(aq) + Cl-(aq). Độ tan s = [Ag+] = [Cl-] = 1.34 x 10^-5 M. Ksp = [Ag+][Cl-] = s^2.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 07

Câu 7: Trong quá trình luyện gang trong lò cao, quặng sắt (chứa Fe2O3) bị khử bởi chất khử chính nào?

Câu hỏi về quá trình luyện kim. Trong lò cao, CO là chất khử chính Fe2O3 thành Fe.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 07

Câu 8: Cho phản ứng: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) ΔH < 0. Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3, biện pháp nào sau đây là phù hợp?

Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.

Câu hỏi về cân bằng hóa học và các yếu tố ảnh hưởng. Phản ứng thuận là tỏa nhiệt (ΔH < 0) và giảm số mol khí (4 mol khí → 2 mol khí). Để tăng hiệu suất, cần dịch chuyển cân bằng theo chiều thuận. Theo nguyên lý Le Chatelier, cần giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 07

Câu 9: Kim loại nào sau đây có tính khử mạnh nhất trong dãy kim loại kiềm?

Câu hỏi về tính chất của kim loại kiềm. Trong nhóm kim loại kiềm, tính khử tăng dần từ Li đến Cs.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 07

Câu 10: Trong các halogen (F, Cl, Br, I), halogen nào có tính oxi hóa mạnh nhất?

Cl2

Br2

Câu hỏi về tính chất của halogen. Trong nhóm halogen, tính oxi hóa giảm dần từ F đến I.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 07

Câu 11: Cho biết cấu hình electron của O là [He]2s^2 2p^4. Công thức hóa học của oxide cao nhất của sulfur và phosphorus lần lượt là:

SO2 và P2O3

SO3 và P2O5

SO3 và P4O10

SO2 và P4O6

Câu hỏi về oxide cao nhất của nguyên tố p-block. Sulfur (nhóm VIA) có oxide cao nhất SO3 (S có số oxi hóa +6). Phosphorus (nhóm VA) có oxide cao nhất P2O5 (P có số oxi hóa +5).

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 07

Câu 12: Liên kết hóa học trong phân tử N2 được hình thành do sự xen phủ của orbital nào?

s-s

s-p

p-p

d-d

Câu hỏi về liên kết hóa học và thuyết MO. Phân tử N2 có liên kết ba, gồm 1 liên kết sigma (σ) và 2 liên kết pi (π). Liên kết sigma hình thành do xen phủ trục của orbital pz-pz, và liên kết pi hình thành do xen phủ bên của orbital px-px và py-py.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 07

Câu 13: Cho các dung dịch sau: NaCl, FeCl3, Na2CO3, BaCl2. Dung dịch nào có pH < 7?

NaCl

FeCl3

Na2CO3

BaCl2

Câu hỏi về tính acid-base của dung dịch muối. FeCl3 là muối của acid mạnh (HCl) và base yếu (Fe(OH)3), bị thủy phân trong nước tạo môi trường acid (pH < 7). Các muối còn lại tạo môi trường trung tính hoặc base.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 07

Câu 14: Cho phản ứng: [Cu(NH3)4]^2+ + 4H2O <=> [Cu(H2O)4]^2+ + 4NH3. Hằng số cân bằng của phản ứng này phụ thuộc vào yếu tố nào?

Nồng độ NH3

Nồng độ [Cu(NH3)4]^2+

Áp suất

Nhiệt độ

Câu hỏi về yếu tố ảnh hưởng đến hằng số cân bằng. Hằng số cân bằng chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 07

Câu 15: Phương pháp nào sau đây thường được sử dụng để điều chế kim loại kiềm thổ?

Nhiệt luyện

Thủy luyện

Điện phân nóng chảy

Điện phân dung dịch

Câu hỏi về phương pháp điều chế kim loại. Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh, thường được điều chế bằng phương pháp điện phân muối nóng chảy.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 07

Câu 16: Cho ion phức [Fe(CN)6]^4-. Số phối trí và trạng thái oxi hóa của Fe trong phức chất này lần lượt là:

6 và +2

4 và +2

6 và +3

4 và +3

Câu hỏi về phức chất. Trong [Fe(CN)6]^4-, có 6 ligand CN- liên kết với Fe, nên số phối trí là 6. Điện tích phức là -4, mỗi CN- mang điện tích -1, vậy Fe có số oxi hóa +2 (-4 = x + 6*(-1) => x = +2).

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 07

Câu 17: Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với dung dịch HCl loãng?

Cu, Ag, NaOH, CaCO3

CuO, SO2, Mg, BaCl2

Mg, Fe, CuO, NaOH, CaCO3

AgNO3, NaCl, Fe(OH)3, Cu

Câu hỏi về tính chất hóa học của acid. Các chất tác dụng với HCl loãng là kim loại đứng trước H trong dãy điện hóa (Mg, Fe), oxide base (CuO), base (NaOH), muối của acid yếu hơn (CaCO3).

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 07

Câu 18: Cho biết năng lượng ion hóa thứ nhất của Na là 496 kJ/mol và của Mg là 738 kJ/mol. Giải thích sự khác biệt này.

Na có bán kính nguyên tử lớn hơn Mg.

Mg có điện tích hạt nhân lớn hơn và bán kính nguyên tử nhỏ hơn Na.

Na có cấu hình electron bền hơn Mg.

Mg dễ dàng nhường electron hơn Na.

Câu hỏi về xu hướng năng lượng ion hóa trong bảng tuần hoàn. Năng lượng ion hóa tăng dần từ trái sang phải trong một chu kỳ. Mg có điện tích hạt nhân lớn hơn và bán kính nguyên tử nhỏ hơn Na, lực hút giữa hạt nhân và electron ngoài cùng mạnh hơn, nên năng lượng ion hóa lớn hơn.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 07

Câu 19: Cho phản ứng: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O. Vai trò của Cl2 trong phản ứng này là:

Chất oxi hóa.

Chất khử.

Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Chất tạo môi trường.

Câu hỏi về phản ứng tự oxi hóa khử. Trong phản ứng trên, số oxi hóa của Cl trong Cl2 vừa tăng (từ 0 lên +1 trong NaClO) vừa giảm (từ 0 xuống -1 trong NaCl), Cl2 vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 07

Câu 20: Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid (H2SO4), giai đoạn nào là giai đoạn quyết định hiệu suất của quá trình?

Đốt cháy sulfur tạo SO2.

Oxi hóa SO2 thành SO3.

Hấp thụ SO3 bằng nước.

Pha loãng oleum thành H2SO4.

Câu hỏi về quy trình công nghiệp sản xuất H2SO4. Giai đoạn oxi hóa SO2 thành SO3 (xúc tác V2O5) là giai đoạn quan trọng nhất, quyết định hiệu suất của quá trình.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 07

Câu 21: Cho các ion sau: K+, Ca2+, Sc3+, Cl-, S2-. Ion nào có bán kính ion nhỏ nhất?

K+

Ca2+

Sc3+

Cl-

Câu hỏi về xu hướng bán kính ion. Các ion đẳng electron (cùng số electron). Bán kính ion giảm khi điện tích hạt nhân tăng. Trong dãy này, Sc3+ có điện tích hạt nhân lớn nhất (Z=21) và là cation nên có bán kính nhỏ nhất.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 07

Câu 22: Chất nào sau đây được sử dụng làm chất làm lạnh trong tủ lạnh?

NH3

CO2

Câu hỏi về ứng dụng của hợp chất vô cơ. NH3 (ammonia) và freon (CFCs, nay ít dùng vì gây hại tầng ozon) được sử dụng làm chất làm lạnh.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 07

Câu 23: Cho phản ứng: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O. Vai trò của MnO2 trong phản ứng này là:

Chất oxi hóa.

Chất khử.

Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Chất xúc tác.

Câu hỏi về vai trò chất trong phản ứng oxi hóa khử. Trong phản ứng trên, số oxi hóa của Mn trong MnO2 giảm từ +4 xuống +2 trong MnCl2. MnO2 là chất oxi hóa.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 07

Câu 24: Mô tả nào sau đây đúng về cấu trúc tinh thể của NaCl?

Lập phương tâm khối.

Lập phương tâm diện.

Lục phương.

Tứ diện.

Câu hỏi về cấu trúc tinh thể ion. NaCl có cấu trúc lập phương tâm diện (fcc) với ion Na+ và Cl- xen kẽ nhau, mỗi ion được bao quanh bởi 6 ion ngược dấu.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 07

Câu 25: Cho phản ứng hạt nhân: ^235U_92 + ^1n_0 → ^139Ba_56 + ^94Kr_36 + 3^1n_0. Đây là phản ứng gì?

Phản ứng tổng hợp hạt nhân.

Phản ứng phóng xạ alpha.

Phản ứng phóng xạ beta.

Phản ứng phân hạch hạt nhân.

Câu hỏi về phản ứng hạt nhân. Phản ứng trên là phản ứng phân hạch hạt nhân uranium-235, khi hấp thụ neutron, nó phân chia thành các hạt nhân nhỏ hơn và giải phóng neutron.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 07

Câu 26: Chất nào sau đây có khả năng hấp thụ CO2 mạnh nhất?

Ca(OH)2

H2O

NaCl

HCl

Câu hỏi về chất hấp thụ CO2. Dung dịch kiềm mạnh như NaOH hoặc Ca(OH)2 hấp thụ CO2 mạnh nhất tạo thành muối carbonate.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 07

Câu 27: Hiện tượng mưa acid chủ yếu gây ra bởi các oxide của nguyên tố nào?

Carbon.

Sulfur và Nitrogen.

Phosphorus.

Halogen.

Câu hỏi về ô nhiễm môi trường. Mưa acid chủ yếu do oxide của sulfur (SO2, SO3) và nitrogen (NOx) trong khí quyển phản ứng với hơi nước tạo thành acid sulfuric và nitric.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 07

Câu 28: Phương pháp phổ nghiệm nào thường được sử dụng để xác định cấu trúc hình học của phức chất?

Phổ khối lượng (MS).

Phổ cộng hưởng từ hạt nhân (NMR).

Phổ hấp thụ UV-Vis.

Sắc ký khí (GC).

Câu hỏi về phương pháp phân tích cấu trúc. Phổ nghiệm UV-Vis và phổ nghiệm hồng ngoại (IR) có thể cung cấp thông tin về cấu trúc điện tử và liên kết trong phức chất, từ đó suy ra cấu trúc hình học.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 07

Câu 29: Chất nào sau đây là một ví dụ về polymer vô cơ?

Polyetylen.

Protein.

Tinh bột.

Thủy tinh.

Câu hỏi về polymer vô cơ. Silicate (như thủy tinh) là polymer vô cơ, có cấu trúc mạng lưới liên kết Si-O-Si.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 07

Câu 30: Cho phản ứng: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O. Trong phản ứng này, KMnO4 đóng vai trò là:

Chất oxi hóa.

Chất khử.

Chất xúc tác.

Môi trường phản ứng.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi về vai trò chất trong phản ứng oxi hóa khử. Trong phản ứng trên, số oxi hóa của Mn trong KMnO4 giảm từ +7 xuống +2 trong MnCl2. KMnO4 là chất oxi hóa.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1 - Đề 08

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 08

Câu 1: Xét phản ứng đốt cháy hoàn toàn khí metan (CH4) trong oxi (O2) tạo thành CO2 và H2O. Biết rằng phản ứng này tỏa nhiệt mạnh. Biểu thức ΔH của phản ứng nào sau đây biểu diễn đúng enthalpy tạo thành chuẩn của CO2?

ΔH của phản ứng: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)

ΔH của phản ứng: 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)

ΔH của phản ứng: C(graphite) + O2(g) → CO2(g)

ΔH của phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền ở điều kiện chuẩn. Trong các phương án, chỉ có phương án C phản ánh đúng định nghĩa này khi tạo ra 1 mol CO2 từ đơn chất bền là C(graphite) và O2.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 08

Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng sau:

FeS2 + HNO3 → Fe2(SO4)3 + NO2 + H2O

Sau khi cân bằng phương trình hóa học của phản ứng trên, tổng hệ số tối giản của các chất phản ứng (FeS2 và HNO3) là:

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electron:
FeS2 → Fe+3 + 2S+6 + 15e
N+5 + 1e → N+4
Nhân hệ số: 1 FeS2 và 15 HNO3. Tổng hệ số chất phản ứng là 1 + 15 = 16.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 08

Câu 3: Xét cân bằng hóa học sau trong bình kín:

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH < 0 Cân bằng sẽ chuyển dịch về phía bên trái khi:

Giảm áp suất chung của hệ.

Thêm khí N2 vào hệ.

Thêm khí H2 vào hệ.

Tăng nhiệt độ của hệ.

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt (ΔH < 0). Theo nguyên lý Le Chatelier, khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt, tức chiều nghịch (chiều trái).

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 08

Câu 4: Cho các chất sau: HCl, NaOH, NH3, CH3COOH. Dung dịch chất nào có khả năng dẫn điện kém nhất ở cùng nồng độ mol?

HCl

NaOH

NH3

CH3COOH

Độ dẫn điện của dung dịch phụ thuộc vào nồng độ ion. Chất điện li yếu phân li ít ion hơn chất điện li mạnh ở cùng nồng độ. CH3COOH là axit yếu, phân li kém nhất so với HCl (axit mạnh), NaOH (bazơ mạnh), NH3 (bazơ yếu nhưng phân li tốt hơn CH3COOH).

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 08

Câu 5: Trong các cấu hình electron sau, cấu hình electron nào là của một nguyên tố kim loại kiềm thổ?

[He]2s¹

[He]2s²

[Ne]3s²3p¹

[Ar]3d¹4s²

Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA (hoặc nhóm 2), có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns². Trong các phương án, chỉ có cấu hình [He]2s² thỏa mãn điều kiện này.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 08

Câu 6: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa - khử?

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

HCl + NaOH → NaCl + H2O

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của ít nhất một nguyên tố. Phản ứng trung hòa giữa axit và bazơ (HCl + NaOH → NaCl + H2O) không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 08

Câu 7: Cho các ion: Na+, Mg2+, Al3+, F-, Cl-, O2-. Ion nào có bán kính ion nhỏ nhất?

Na+

Mg2+

Al3+

F-

Các ion này là các ion đẳng electron (cùng số electron). Trong dãy đẳng electron, ion nào có điện tích hạt nhân lớn nhất sẽ có bán kính ion nhỏ nhất. Al3+ có điện tích hạt nhân lớn nhất (+13) trong dãy này.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 08

Câu 8: Liên kết hóa học trong phân tử NaCl được hình thành chủ yếu do:

Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

Sự dùng chung electron giữa Na và Cl.

Lực hút giữa các phân tử NaCl.

Sự cho và nhận electron tự do.

NaCl là hợp chất ion được hình thành giữa kim loại điển hình (Na) và phi kim điển hình (Cl) do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu (Na+ và Cl-).

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 08

Câu 9: Số oxi hóa của nguyên tử clo trong ion ClO3- là:

-1

Trong ion ClO3-, oxi có số oxi hóa -2. Tổng số oxi hóa của các nguyên tử trong ion bằng điện tích của ion. Gọi số oxi hóa của Cl là x, ta có: x + 3*(-2) = -1 => x = +5.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 08

Câu 10: Cho các chất: K2O, CO2, SO3, N2O5. Chất nào là oxit axit?

K2O

SO3

K2O và CO2

K2O và SO3

Oxit axit là oxit của phi kim hoặc oxit của kim loại có hóa trị cao, tác dụng với nước tạo thành axit hoặc tác dụng với bazơ tạo thành muối. Trong các chất trên, CO2, SO3, N2O5 là oxit axit.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 08

Câu 11: Dãy các chất nào sau đây đều là chất điện li mạnh?

HCl, NaOH, NaCl

CH3COOH, NH3, H2O

H2S, H2CO3, Ca(OH)2

HF, H3PO4, BaSO4

Chất điện li mạnh là chất phân li hoàn toàn thành ion trong dung dịch. Axit mạnh (HCl, H2SO4, HNO3), bazơ mạnh (NaOH, KOH), và hầu hết các muối tan là chất điện li mạnh.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 08

Câu 12: Cho phản ứng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng này là:

Kc = [SO3] / ([SO2][O2])

Kc = [SO2][O2] / [SO3]

Kc = [SO3]² / ([SO2]²[O2])

Kc = [SO3]² / ([SO2][O2]²)

Hằng số cân bằng Kc được tính bằng tỷ số nồng độ mol của sản phẩm lũy thừa hệ số stoichiometry chia cho nồng độ mol của chất phản ứng lũy thừa hệ số stoichiometry.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 08

Câu 13: Nguyên tố X có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 3, nhóm IVA

Chu kì 3, nhóm VA

Chu kì 4, nhóm VA

Chu kì 3, nhóm VIA

Cấu hình electron kết thúc ở 3p³, vậy X thuộc chu kì 3, nhóm VA (hoặc nhóm 15) do có 5 electron lớp ngoài cùng (2s²3p³).

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 08

Câu 14: Cho các chất sau: CaO, P2O5, CuO, Fe2O3. Chất nào là oxit bazơ?

CaO

P2O5

P2O5 và CuO

P2O5 và Fe2O3

Oxit bazơ là oxit của kim loại, tác dụng với axit tạo thành muối và nước hoặc tác dụng với nước tạo thành bazơ (bazơ tan). CaO, CuO, Fe2O3 là oxit bazơ.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 08

Câu 15: Dung dịch có pH = 3 có môi trường:

Trung tính

Bazơ

Axit

Lưỡng tính

pH < 7 thể hiện môi trường axit.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 08

Câu 16: Trong phân tử NH3, nguyên tử nitơ có lai hóa:

sp²

dsp²

sp³

Nguyên tử nitơ trong NH3 có 4 vùng electron xung quanh (3 liên kết N-H và 1 cặp electron tự do), nên có lai hóa sp³.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 08

Câu 17: Cho các ion: K+, Ca2+, Cl-, S2-. Ion nào có điện tích hạt nhân nhỏ nhất?

K+

Ca2+

Cl-

S2-

Điện tích hạt nhân tăng theo chiều tăng số thứ tự nguyên tố. Trong các ion trên, K (Z=19), Ca (Z=20), Cl (Z=17), S (Z=16). S có số thứ tự nhỏ nhất nên có điện tích hạt nhân nhỏ nhất.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 08

Câu 18: Phát biểu nào sau đây đúng về liên kết sigma (σ) và liên kết pi (π)?

Liên kết pi bền hơn liên kết sigma.

Liên kết sigma bền hơn liên kết pi.

Liên kết sigma và liên kết pi có độ bền tương đương.

Chỉ có liên kết sigma mới có khả năng quay tự do.

Liên kết sigma bền hơn liên kết pi do sự xen phủ trục của orbital nguyên tử trong liên kết sigma lớn hơn sự xen phủ bên của orbital trong liên kết pi.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 08

Câu 19: Cho phản ứng: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O. Phản ứng này thuộc loại phản ứng nào?

Thế

Oxi hóa - khử

Trung hòa

Phân hủy

Phản ứng giữa axit và bazơ tạo thành muối và nước là phản ứng trung hòa.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 08

Câu 20: Trong dãy halogen (F, Cl, Br, I), tính oxi hóa giảm dần theo thứ tự nào?

F2 > Cl2 > Br2 > I2

I2 > Br2 > Cl2 > F2

Cl2 > F2 > Br2 > I2

Br2 > Cl2 > F2 > I2

Trong nhóm halogen, tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 08

Câu 21: Cho các ion phức: [Ag(NH3)2]+, [Cu(NH3)4]2+, [Fe(CN)6]4-, [Zn(H2O)4]2+. Ion phức nào có dạng hình học tứ diện?

[Ag(NH3)2]+

[Cu(NH3)4]2+

[Fe(CN)6]4-

[Zn(H2O)4]2+

Ion phức có dạng tứ diện thường có số phối trí là 4 và không có electron d độc thân hoặc có cấu hình d¹⁰. [Zn(H2O)4]2+ có Zn2+ là d¹⁰ và số phối trí 4, do đó có dạng tứ diện.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 08

Câu 22: Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

CH4

H2O

NH3

H2S

Nhiệt độ sôi phụ thuộc vào lực liên phân tử. H2O có liên kết hydrogen mạnh hơn so với NH3, CH4 và H2S, do đó có nhiệt độ sôi cao nhất.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 08

Câu 23: Cho các chất: Na2CO3, CaCO3, BaCO3, MgCO3. Độ tan trong nước của các muối cacbonat giảm dần theo thứ tự nào?

MgCO3 > CaCO3 > BaCO3 > Na2CO3

BaCO3 > CaCO3 > MgCO3 > Na2CO3

Na2CO3 > MgCO3 > CaCO3 > BaCO3

Na2CO3 > BaCO3 > CaCO3 > MgCO3

Độ tan của muối cacbonat của kim loại kiềm thổ giảm dần từ trên xuống dưới nhóm. Muối cacbonat của kim loại kiềm (Na2CO3) tan tốt hơn muối cacbonat của kim loại kiềm thổ.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 08

Câu 24: Phản ứng nào sau đây thể hiện tính khử của SO2?

SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + 2HBr

SO2 + H2O ⇌ H2SO3

SO2 + CaO → CaSO3

SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

Tính khử thể hiện khi chất đó nhường electron, số oxi hóa tăng lên. Trong phản ứng SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + 2HBr, số oxi hóa của S trong SO2 tăng từ +4 lên +6 trong H2SO4.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 08

Câu 25: Cho biết năng lượng ion hóa thứ nhất của Na là 496 kJ/mol và của Mg là 738 kJ/mol. Giải thích sự khác biệt này.

Na có bán kính nguyên tử lớn hơn Mg.

Mg có cấu hình electron bền vững hơn Na.

Mg có điện tích hạt nhân lớn hơn và bán kính nguyên tử nhỏ hơn Na.

Na dễ dàng đạt cấu hình electron bền vững hơn Mg.

Mg có điện tích hạt nhân lớn hơn và electron hóa trị ở cùng lớp nhưng hút về phía hạt nhân mạnh hơn so với Na, do đó cần nhiều năng lượng hơn để ion hóa.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 08

Câu 26: Cho sơ đồ chuyển hóa: X → Y → Z → X. Biết X là đơn chất phi kim phổ biến, Y là oxit axit của X, Z là muối natri của axit tương ứng. X có thể là:

Cacbon

Lưu huỳnh

Nitơ

Photpho

Xét các phi kim phổ biến: C, S, P, Cl. Lưu huỳnh (S) phù hợp: S → SO2 → Na2SO3 → S (phản ứng khử SO3 bằng C hoặc H2S).

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 08

Câu 27: Cho các chất: H2S, SO2, Cl2, KMnO4. Chất nào có thể vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử?

Cl2

SO2

KMnO4

H2S

Chất có khả năng vừa oxi hóa vừa khử là chất có nguyên tố trung tâm ở số oxi hóa trung gian. SO2 có S ở số oxi hóa +4 (trung gian giữa -2 và +6) nên có thể vừa oxi hóa (xuống +2, 0, -2) vừa khử (lên +6).

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 08

Câu 28: Cho dung dịch chứa các ion: Ag+, Cu2+, Fe3+, Zn2+. Kim loại nào sau đây có thể khử được cả 4 ion kim loại trên về kim loại tự do?

Để khử được tất cả các ion kim loại trên, kim loại đó phải đứng trước tất cả các kim loại tương ứng trong dãy điện hóa. Kim loại kiềm (Na, K...) và kim loại kiềm thổ (Mg, Ca...) có tính khử mạnh nhất và đáp ứng điều kiện này. Trong các đáp án, chỉ có Mg là kim loại kiềm thổ.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 08

Câu 29: Cho các chất: NaCl, NaBr, NaI, NaF. Nhiệt độ nóng chảy của các muối natri halogenua tăng dần theo thứ tự nào?

NaF < NaCl < NaBr < NaI

NaI < NaBr < NaCl < NaF

NaCl < NaF < NaBr < NaI

Nhiệt độ nóng chảy của muối ion phụ thuộc vào lực hút tĩnh điện giữa các ion. Với cùng cation (Na+), anion có bán kính càng nhỏ thì lực hút càng mạnh, nhiệt độ nóng chảy càng cao. Bán kính ion halogen tăng dần từ F- đến I-, do đó nhiệt độ nóng chảy tăng theo thứ tự ngược lại.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 08

Câu 30: Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường được điều chế bằng phản ứng nào sau đây?

Điện phân dung dịch NaCl

MnO2 + 4HCl (đặc) → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

2NaCl (nóng chảy) → 2Na + Cl2

KClO3 → KCl + 3/2 O2 (xúc tác MnO2, nhiệt độ)

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Trong phòng thí nghiệm, clo thường được điều chế bằng cách oxi hóa HCl đặc bằng chất oxi hóa mạnh như MnO2.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1 - Đề 09

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 09

Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng sau: MnO2 + HCl → Cl2 + MnCl2 + H2O. Trong phản ứng trên, nguyên tố nào đóng vai trò chất oxi hóa?

Cl trong HCl

Mn trong MnO2

H trong HCl

O trong MnO2

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phản ứng oxi hóa khử, yêu cầu xác định chất oxi hóa dựa trên sự thay đổi số oxi hóa. Mn trong MnO2 giảm số oxi hóa từ +4 xuống +2, do đó MnO2 là chất oxi hóa.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 09

Câu 2: Xét phản ứng: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O. Để trung hòa lượng khí Cl2 sinh ra cần dùng vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 1M. Tính số mol KMnO4 đã phản ứng.

0.01 mol

0.02 mol

0.04 mol

0.05 mol

Câu hỏi vận dụng kiến thức về phản ứng oxi hóa khử và phản ứng trung hòa. Tính mol Cl2 từ phản ứng trung hòa Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O, sau đó dùng tỉ lệ phản ứng để tính mol KMnO4.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 09

Câu 3: Cho các kim loại: Na, Mg, Al, Fe, Cu. Kim loại nào tác dụng được với dung dịch HCl nhưng không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội?

Câu hỏi kiểm tra tính chất hóa học của kim loại với axit. HNO3 đặc nguội thụ động hóa Al, Fe, Cr. Trong các kim loại đã cho, Fe thỏa mãn điều kiện: tác dụng HCl nhưng bị thụ động bởi HNO3 đặc nguội.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 09

Câu 4: Cho các ion kim loại: Ag+, Cu2+, Fe2+, Zn2+. Sắp xếp các ion theo chiều giảm dần tính oxi hóa.

Ag+, Cu2+, Fe2+, Zn2+

Zn2+, Fe2+, Cu2+, Ag+

Cu2+, Ag+, Zn2+, Fe2+

Fe2+, Zn2+, Ag+, Cu2+

Câu hỏi về dãy điện hóa và tính oxi hóa của ion kim loại. Dựa vào vị trí tương đối trong dãy điện hóa, ion có thế điện cực chuẩn cao hơn có tính oxi hóa mạnh hơn. Thứ tự giảm dần: Ag+ > Cu2+ > Fe2+ > Zn2+.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 09

Câu 5: Cho 2,8 gam kim loại M (hóa trị II không đổi) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được 1,12 lít khí H2 (đktc). Kim loại M là:

Câu hỏi tính toán xác định kim loại dựa trên phản ứng với axit. Tính số mol H2, từ đó suy ra số mol M (tỉ lệ 1:1), rồi tính khối lượng mol của M = khối lượng / số mol. Kết quả phù hợp với Fe.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 09

Câu 6: Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra?

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Ag + Cu(NO3)2 → AgNO3 + Cu

Zn + FeCl2 → ZnCl2 + Fe

Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag

Câu hỏi kiểm tra khả năng dự đoán phản ứng dựa trên dãy điện hóa. Phản ứng xảy ra khi kim loại mạnh hơn khử ion kim loại yếu hơn. Ag không khử được ion Cu2+ vì Ag đứng sau Cu trong dãy điện hóa.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 09

Câu 7: Cho các chất: Fe, FeO, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3. Số chất tác dụng được với dung dịch HCl loãng là:

Câu hỏi về tính chất hóa học của sắt và hợp chất của sắt với axit. Fe, FeO, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3 đều tác dụng với HCl loãng (Fe tạo muối Fe(II) và H2; các oxit và hydroxit tạo muối và nước).

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 09

Câu 8: Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường được điều chế bằng cách oxi hóa HCl đặc bằng chất nào sau đây?

NaOH

NaCl

MnO2

H2SO4 đặc

Câu hỏi về điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm. MnO2 là chất oxi hóa mạnh, thường dùng để oxi hóa HCl đặc tạo Cl2.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 09

Câu 9: Cho dung dịch chứa các ion: Na+, Ca2+, Cl-, SO42-. Để loại bỏ ion Ca2+ và SO42- ra khỏi dung dịch, người ta dùng dung dịch nào sau đây?

NaCl

BaCl2

Na2CO3

HCl

Câu hỏi về phương pháp kết tủa để loại bỏ ion. Cần chất tạo kết tủa với cả Ca2+ và SO42-. BaCl2 tạo kết tủa BaSO4 và CaCl2 (ít tan), loại bỏ cả hai ion.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 09

Câu 10: Cho các chất sau: CO, CO2, SO2, NO2, N2O5. Chất nào là oxit axit?

CO, CO2

CO, SO2

CO2, SO2, NO2, N2O5

CO, NO2, N2O5

Câu hỏi về phân loại oxit. Oxit axit là oxit của phi kim hoặc kim loại có hóa trị cao, tác dụng với nước tạo axit hoặc tác dụng với bazơ tạo muối. CO2, SO2, NO2, N2O5 là oxit axit.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 09

Câu 11: Cho 10 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 2,24 lít khí H2 (đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là:

4.4 gam

6.4 gam

3.6 gam

5.6 gam

Câu hỏi tính toán hỗn hợp kim loại phản ứng với axit. Chỉ Fe phản ứng H2SO4 loãng tạo H2. Tính mol H2, suy ra mol Fe, tính khối lượng Fe phản ứng, m là khối lượng Cu còn lại.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 09

Câu 12: Cho các phát biểu sau về kim loại kiềm thổ:
(a) Tất cả các kim loại kiềm thổ đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.
(b) Các kim loại kiềm thổ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2.
(c) Tính khử của các kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba.
(d) Hợp chất của kim loại kiềm thổ thường có màu.

(a) và (b)

(a) và (c)

(b) và (c)

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về kim loại kiềm thổ. (a) Sai, Be không phản ứng với nước thường. (b) Đúng. (c) Đúng. (d) Sai, hợp chất kiềm thổ thường không màu (trừ một số trường hợp đặc biệt).

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 09

Câu 13: Cho các chất: NaCl, NaOH, Na2CO3, NaHCO3. Chất nào là muối axit?

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

Câu hỏi về phân loại muối. Muối axit là muối vẫn còn hidro có khả năng phân li ra ion H+. NaHCO3 là muối axit.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 09

Câu 14: Trong công nghiệp, kim loại nhôm được điều chế bằng phương pháp nào sau đây?

Nhiệt luyện

Điện phân nóng chảy

Thủy luyện

Điện phân dung dịch

Câu hỏi về phương pháp điều chế nhôm. Nhôm được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 09

Câu 15: Cho dung dịch chứa 0.1 mol FeCl3 tác dụng với dung dịch NaOH dư. Sau phản ứng, lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là:

8.0 gam

12.0 gam

8.0 gam

16.0 gam

Câu hỏi tính toán phản ứng kết tủa và nhiệt phân. FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O. Tính mol Fe2O3 từ mol FeCl3, rồi tính khối lượng Fe2O3.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 09

Câu 16: Cho các ion: Cl-, Br-, I-, F-. Ion nào có tính khử mạnh nhất?

Cl-

Br-

I-

F-

Câu hỏi về tính khử của halogenide ion. Tính khử tăng dần từ F- đến I- trong nhóm halogen.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 09

Câu 17: Cho sơ đồ phản ứng: X + H2O → NaOH + H2. X là kim loại nào sau đây?

Câu hỏi về phản ứng kim loại kiềm với nước. Kim loại kiềm (nhóm IA) phản ứng với nước tạo bazơ và khí H2. Na là kim loại kiềm.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 09

Câu 18: Cho 5.6 lít hỗn hợp khí X gồm O2 và Cl2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 10 gam kim loại M (hóa trị II không đổi) tạo ra 25.4 gam hỗn hợp muối clorua và oxit. Kim loại M là:

Câu hỏi phức hợp tính toán xác định kim loại dựa trên phản ứng với oxi và clo. Gọi số mol O2, Cl2, lập hệ phương trình dựa trên số mol khí và khối lượng muối, oxit tạo thành. Giải hệ tìm M.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 09

Câu 19: Cho các chất: HCl, H2S, H2SO4, HNO3. Axit nào có tính oxi hóa mạnh nhất?

HCl

H2S

H2SO4

HNO3

Câu hỏi về tính oxi hóa của axit. Trong các axit đã cho, HNO3 có tính oxi hóa mạnh nhất do N có số oxi hóa cao nhất (+5).

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 09

Câu 20: Cho 1 mol CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng, sau đó cô cạn dung dịch thu được m gam tinh thể CuSO4.5H2O. Giá trị của m là:

160 gam

250 gam

180 gam

200 gam

Câu hỏi tính toán lượng muối kết tinh. CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O. 1 mol CuO tạo 1 mol CuSO4. Tính khối lượng CuSO4.5H2O từ 1 mol CuSO4.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 09

Câu 21: Cho các kim loại: K, Na, Ca, Ba. Kim loại nào tan tốt nhất trong nước ở nhiệt độ thường?

Câu hỏi về độ hoạt động của kim loại kiềm và kiềm thổ với nước. Tính hoạt động hóa học của kim loại kiềm tăng dần từ Li đến Cs. K hoạt động mạnh nhất trong dãy.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 09

Câu 22: Cho sơ đồ phản ứng: FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2. Sau khi cân bằng phương trình hóa học, tổng hệ số các chất trong phản ứng là:

Câu hỏi cân bằng phương trình oxi hóa khử. Cân bằng phản ứng FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 bằng phương pháp thăng bằng electron, sau đó tính tổng hệ số.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 09

Câu 23: Cho dung dịch chứa đồng thời các muối: NaCl, BaCl2, MgCl2, AgNO3. Thêm dung dịch Na2CO3 dư vào dung dịch trên, số kết tủa thu được là:

Câu hỏi về phản ứng kết tủa với Na2CO3. Na2CO3 tác dụng với BaCl2, MgCl2, AgNO3 tạo kết tủa BaCO3, MgCO3, Ag2CO3. NaCl không phản ứng.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 09

Câu 24: Cho các oxit: Na2O, MgO, Al2O3, SO3, P2O5. Số oxit tác dụng được với dung dịch NaOH là:

Câu hỏi về tính chất của oxit với bazơ. Oxit axit (SO3, P2O5) và oxit lưỡng tính (Al2O3) tác dụng với NaOH. Na2O, MgO là oxit bazơ, không phản ứng NaOH.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 09

Câu 25: Cho 100 ml dung dịch HCl 1M tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng, pH của dung dịch thu được là:

Câu hỏi về phản ứng trung hòa và pH. HCl + NaOH → NaCl + H2O. Số mol HCl = số mol NaOH, phản ứng vừa đủ, dung dịch NaCl trung tính, pH = 7.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 09

Câu 26: Cho các chất: Ca(OH)2, NaOH, KOH, Ba(OH)2. Bazơ nào có tính bazơ mạnh nhất?

Ca(OH)2

NaOH

KOH

Ba(OH)2

Câu hỏi về tính bazơ của bazơ kiềm và kiềm thổ. Tính bazơ tăng dần trong nhóm từ trên xuống. Ba(OH)2 mạnh nhất trong dãy.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 09

Câu 27: Cho 2.3 gam kim loại Na tác dụng hoàn toàn với nước dư, thu được V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V là:

1.12 lít

3.36 lít

4.48 lít

Câu hỏi tính toán thể tích khí H2 sinh ra từ phản ứng Na với nước. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2. Tính mol Na, suy ra mol H2 (tỉ lệ 2:1), rồi tính thể tích H2.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 09

Câu 28: Cho các cặp oxi hóa khử: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Ag+/Ag. Sắp xếp các cặp theo chiều tăng dần tính oxi hóa của ion kim loại.

Ag+/Ag, Cu2+/Cu, Fe2+/Fe

Cu2+/Cu, Ag+/Ag, Fe2+/Fe

Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Ag+/Ag

Fe2+/Fe, Ag+/Ag, Cu2+/Cu

Câu hỏi về dãy điện hóa và sắp xếp theo tính oxi hóa. Dựa vào vị trí trong dãy điện hóa, tính oxi hóa tăng dần: Fe2+ < Cu2+ < Ag+.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 09

Câu 29: Cho 500 ml dung dịch NaOH 1M hấp thụ hoàn toàn V lít khí CO2 (đktc). Để thu được dung dịch chứa hỗn hợp 2 muối NaHCO3 và Na2CO3 với tỉ lệ mol 1:1 thì giá trị của V là:

5.6 lít

11.2 lít

22.4 lít

Câu hỏi tính toán phản ứng CO2 với NaOH tạo hỗn hợp muối. NaOH dư tạo Na2CO3, CO2 dư tác dụng tiếp Na2CO3 tạo NaHCO3. Tỉ lệ mol 1:1 khi CO2 phản ứng vừa đủ tạo cả hai muối.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 09

Câu 30: Cho 10 gam CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư. Thể tích khí CO2 thu được ở đktc là:

2.24 lít

1.12 lít

3.36 lít

4.48 lít

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi tính toán thể tích khí CO2 sinh ra từ phản ứng CaCO3 với HCl. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O. Tính mol CaCO3, suy ra mol CO2 (tỉ lệ 1:1), rồi tính thể tích CO2.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1 - Đề 10

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 1: Xét phản ứng đốt cháy hoàn toàn khí metan (CH4) trong oxi tạo thành CO2 và H2O. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng vai trò của các chất trong phản ứng?

Metan là chất khử, oxi là chất khử.

Metan là chất khử, oxi là chất oxi hóa.

Metan là chất oxi hóa, oxi là chất khử.

Metan là chất oxi hóa, oxi là chất oxi hóa.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phản ứng oxi hóa - khử cơ bản. Metan bị oxi hóa (số oxi hóa của C tăng), oxi bị khử (số oxi hóa của O giảm).

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 2: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là [Ar]3d54s1. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

Chu kỳ 3, nhóm VIA

Chu kỳ 4, nhóm VIA

Chu kỳ 4, nhóm VIB

Chu kỳ 3, nhóm VIB

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định vị trí nguyên tố dựa trên cấu hình electron. Cấu hình này cho thấy X thuộc chu kỳ 4, nhóm VI B (nhóm 6), là một kim loại chuyển tiếp.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 3: Phân tử nào sau đây có cấu trúc hình học dạng chữ V (góc)?

CO2

BeCl2

CH4

H2O

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về thuyết VSEPR và dự đoán hình dạng phân tử. H2O có 2 cặp electron liên kết và 2 cặp electron cô đơn trên O, dẫn đến cấu trúc chữ V.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 4: Cho các chất: HCl, H2S, NH3, H2O. Chất nào có tính axit mạnh nhất?

HCl

H2S

NH3

H2O

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính axit. Trong dãy các hydrua của phi kim cùng chu kỳ hoặc nhóm, tính axit biến đổi theo quy luật. HCl là axit mạnh trong dãy này.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 5: Trong pin điện hóa Zn-Cu, phản ứng nào xảy ra ở cực âm (anot)?

Cu2+ + 2e- → Cu

Cu → Cu2+ + 2e-

Zn → Zn2+ + 2e-

Zn2+ + 2e- → Zn

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về pin điện hóa. Ở cực âm (anot) xảy ra quá trình oxi hóa. Trong pin Zn-Cu, Zn bị oxi hóa thành Zn2+.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 6: Cho phức chất [Co(NH3)5Cl]Cl2. Tên gọi IUPAC của phức chất này là:

Pentaamminecobalt(III) clorua

Pentaamminechlorocobalt(III) clorua

Chloropentaamminecobalt(II) clorua

Pentaamminechlorocobalt(II) diclorua

Câu hỏi kiểm tra khả năng gọi tên phức chất theo danh pháp IUPAC. Cation phức là pentaamminechlorocobalt(III), anion là clorua.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 7: Kim loại kiềm thổ nào sau đây có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ nhất?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi năng lượng ion hóa trong bảng tuần hoàn. Năng lượng ion hóa giảm dần khi đi xuống nhóm. Ba là kim loại kiềm thổ cuối nhóm nên có năng lượng ion hóa nhỏ nhất.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 8: Trong công nghiệp, nhôm được điều chế bằng phương pháp nào sau đây?

Khử Al2O3 bằng CO ở nhiệt độ cao

Điện phân nóng chảy Al2O3

Điện phân dung dịch AlCl3

Nhiệt phân Al(OH)3

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phương pháp điều chế kim loại. Nhôm là kim loại hoạt động mạnh, được điều chế bằng điện phân nóng chảy Al2O3.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 9: Cho phản ứng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH < 0. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, biện pháp nào sau đây là phù hợp?

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất

Tăng nhiệt độ và giảm áp suất

Tăng nhiệt độ và tăng áp suất

Giảm nhiệt độ và giảm áp suất

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cân bằng hóa học và nguyên lý Le Chatelier. Phản ứng thuận tỏa nhiệt (ΔH < 0) và giảm số mol khí. Để tăng hiệu suất phản ứng thuận, cần giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 10: Cho sơ đồ phản ứng: MnO2 + HCl → Cl2 + ... Hệ số cân bằng của HCl trong phương trình hóa học đã cân bằng là:

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng cân bằng phản ứng oxi hóa - khử. Phản ứng là MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O. Hệ số của HCl là 4.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 11: Nguyên tố nào sau đây là phi kim hoạt động mạnh nhất trong bảng tuần hoàn?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về độ âm điện và tính phi kim. Flo (F) là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất và tính phi kim mạnh nhất.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 12: Chất nào sau đây được sử dụng để làm khô khí NH3?

H2SO4 đặc

P2O5

CaCl2 khan

CaO

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất hóa học của NH3 và chất làm khô. NH3 là bazơ, cần dùng chất làm khô trung tính hoặc bazơ. CaO là chất làm khô phù hợp.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 13: Cho dung dịch chứa các ion: Na+, Mg2+, Cl-, SO42-. Ion nào có nồng độ mol lớn nhất nếu dung dịch thu được khi hòa tan hoàn toàn 4,8 gam MgSO4 vào nước để được 200 ml dung dịch?

Na+

Mg2+

Cl-

SO42-

Câu hỏi kết hợp tính toán nồng độ mol và nhận biết ion trong dung dịch. n(MgSO4) = 4.8/120 = 0.04 mol. [MgSO4] = 0.04/0.2 = 0.2M. MgSO4 → Mg2+ + SO42-. [Mg2+] = [SO42-] = 0.2M. Vì chỉ có MgSO4 hòa tan, [Na+] = [Cl-] = 0. Ion Mg2+ và SO42- có nồng độ lớn nhất.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 14: Cho các chất: Fe, Cu, Ag, Au. Kim loại nào phản ứng được với dung dịch HNO3 đặc, nóng nhưng không phản ứng với dung dịch HCl?

Câu hỏi kiểm tra tính chất hóa học của kim loại và axit. HNO3 đặc, nóng oxi hóa được cả kim loại kém hoạt động hơn H2. HCl chỉ phản ứng với kim loại hoạt động hơn H2. Cu phản ứng với HNO3 đặc nóng nhưng không phản ứng với HCl.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 15: Cho dung dịch X chứa đồng thời HCl và H2SO4. Để trung hòa hoàn toàn 100 ml dung dịch X cần dùng 50 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 3,975 gam muối khan. Tính tổng nồng độ mol của HCl và H2SO4 trong dung dịch X.

0.25M

0.5M

0.75M

1.0M

Câu hỏi kết hợp phản ứng trung hòa và tính toán. n(NaOH) = 0.05 mol. Gọi nồng độ HCl là x, H2SO4 là y. 0.1x + 0.2y = 0.05 (tổng mol H+ = mol OH-). Khối lượng muối: 0.05*35.5 + 0.1y*142 = 3.975. Giải hệ phương trình tìm x+y.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 16: Cho biết số oxi hóa có thể có của nguyên tố vanadium (V, Z=23) là +2, +3, +4, +5. Công thức oxit cao nhất của vanadium là:

V2O3

VO2

V2O5

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về số oxi hóa cao nhất và công thức oxit. Số oxi hóa cao nhất của V là +5. Oxit cao nhất tương ứng là V2O5.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 17: Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường được điều chế bằng cách oxi hóa HCl đặc bằng chất nào sau đây?

KMnO4

NaOH

H2SO4 đặc

NaCl

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm. KMnO4 là chất oxi hóa mạnh, có thể oxi hóa HCl đặc thành Cl2.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 18: Cho các ion phức: [Fe(CN)6]3-, [Fe(H2O)6]3+, [FeCl6]3-. Ion phức nào có momen từ lớn nhất?

[Fe(CN)6]3-

[Fe(H2O)6]3+

[FeCl6]3-

Cả ba ion phức có momen từ bằng nhau

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về thuyết trường phối tử và momen từ. Momen từ phụ thuộc vào số electron độc thân. CN- là phối tử trường mạnh, H2O và Cl- là phối tử trường yếu. [Fe(H2O)6]3+ và [FeCl6]3+ có cấu hình electron trường yếu, nhiều electron độc thân hơn [Fe(CN)6]3- (trường mạnh, electron ghép đôi). Trong [Fe(H2O)6]3+ và [FeCl6]3+, H2O yếu hơn Cl-, nhưng số electron độc thân có thể giống nhau hoặc gần nhau, cần xét cụ thể hơn (thông thường H2O yếu hơn Cl- một chút trong dãy quang phổ). Tuy nhiên, phổ biến nhất là H2O và Cl- được xem là trường yếu với Fe3+.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 19: Cho 10 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Phần trăm khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là:

56%

60%

44%

40%

Câu hỏi kết hợp phản ứng kim loại với axit và tính toán thành phần hỗn hợp. Chỉ Fe phản ứng với H2SO4 loãng. n(H2) = 2.24/22.4 = 0.1 mol = n(Fe). m(Fe) = 0.1*56 = 5.6 gam. m(Cu) = 10 - 5.6 = 4.4 gam. %m(Cu) = (4.4/10)*100% = 44%.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 20: Cho các chất: K2O, Al2O3, Cr2O3, FeO. Oxit nào là oxit lưỡng tính?

K2O

Al2O3

Cr2O3

FeO

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất oxit. Al2O3 và Cr2O3 là oxit lưỡng tính. Trong các lựa chọn, Al2O3 là oxit lưỡng tính.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 21: Để phân biệt dung dịch AlCl3 và dung dịch NaCl, có thể dùng thuốc thử nào sau đây?

Dung dịch AgNO3

Dung dịch BaCl2

Dung dịch NaOH dư

Dung dịch HCl

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng nhận biết ion. NaOH dư tạo kết tủa Al(OH)3 với AlCl3, sau đó kết tủa tan trong NaOH dư. NaCl không phản ứng.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 22: Cho sơ đồ chuyển hóa: X → Y → Z → NaOH. Biết X là kim loại kiềm thổ. X, Y, Z lần lượt là:

Na, NaOH, Na2O

Ca, Ca(OH)2, CaO

Mg, Mg(OH)2, MgO

Ba, Ba(OH)2, BaO

Câu hỏi kiểm tra chuỗi phản ứng hóa học. Kim loại kiềm thổ (X) tác dụng với nước tạo Y là hidroxit, Y nhiệt phân tạo oxit Z, Z tác dụng với nước tạo NaOH (sai, phải là hidroxit của kim loại kiềm thổ). Sửa lại: Z tác dụng với H2O tạo Y, Y tác dụng với chất gì đó để ra NaOH. Chuỗi này không hợp lý với kim loại kiềm thổ ra NaOH. Có lẽ câu hỏi có lỗi hoặc cần hiểu theo hướng khác. Giả sử ý đồ là chuỗi phản ứng liên quan đến Natri (kim loại kiềm, không phải kiềm thổ, nhưng có thể là lỗi đánh máy). Na → NaOH → Na2CO3 → NaCl → NaOH. Nếu X là Na, Y là NaOH, Z là Na2CO3, thì phản ứng Z → NaOH không trực tiếp. Nếu X là Ca, Ca → Ca(OH)2 → CaO → Ca(OH)2. Vẫn không ra NaOH. Xem xét lại câu hỏi, có thể là lỗi đánh máy và muốn hỏi về kim loại kiềm thổ tạo hidroxit. Nếu X là Na, Y là NaOH, Z có thể là Na2O. Na -> NaOH -> Na2O -> NaOH (Na2O + H2O -> 2NaOH). Như vậy X=Na, Y=NaOH, Z=Na2O. Nhưng X phải là kim loại kiềm thổ theo đề. Nếu X=Ca, Ca->Ca(OH)2->CaO->Ca(OH)2. Không có chuỗi nào hợp lý ra NaOH từ kim loại kiềm thổ. Có lẽ câu hỏi sai. Chọn đáp án gần đúng nhất nếu giả sử X là kim loại kiềm và Z là oxit kim loại kiềm.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 23: Cho các chất: SO2, CO2, NO2, P2O5. Chất nào tác dụng với dung dịch NaOH tạo ra hai muối?

SO2

CO2

NO2

P2O5

Câu hỏi kiểm tra phản ứng của oxit axit với bazơ và khả năng tạo muối khác nhau. SO2 tác dụng với NaOH có thể tạo Na2SO3 và NaHSO3 tùy tỉ lệ mol.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 24: Cho cân bằng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Khi tăng nồng độ O2 thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nào và nồng độ SO3 thay đổi như thế nào?

Chiều nghịch, nồng độ SO3 giảm

Chiều thuận, nồng độ SO3 tăng

Chiều nghịch, nồng độ SO3 tăng

Chiều thuận, nồng độ SO3 giảm

Câu hỏi kiểm tra nguyên lý Le Chatelier. Tăng nồng độ chất phản ứng (O2) làm cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ O2, tức chiều thuận. Do đó, nồng độ SO3 tăng.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 25: Cho các ion: Cl-, Br-, I-, F-. Ion halogenua nào có tính khử mạnh nhất?

Cl-

Br-

I-

F-

Câu hỏi kiểm tra tính chất halogen. Tính khử của ion halogenua tăng dần từ F- đến I-.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 26: Cho phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + ... Trong phản ứng này, nguyên tố nào bị khử?

Câu hỏi kiểm tra xác định chất bị khử trong phản ứng oxi hóa khử. Cr trong K2Cr2O7 (số oxi hóa +6) bị khử xuống số oxi hóa thấp hơn (thường là Cr3+), Cl trong HCl (số oxi hóa -1) bị oxi hóa lên Cl2 (số oxi hóa 0).

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 27: Một mẫu nước cứng chứa các ion Ca2+, Mg2+, HCO3-, Cl-. Để làm mềm mẫu nước cứng này bằng phương pháp hóa học, có thể dùng chất nào sau đây?

HCl

NaCl

CaCl2

Na2CO3

Câu hỏi kiểm tra phương pháp làm mềm nước cứng. Nước cứng tạm thời (chứa HCO3-) có thể làm mềm bằng cách đun sôi hoặc dùng Ca(OH)2, Na2CO3, Na3PO4 để kết tủa Ca2+, Mg2+.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 28: Trong các oxit của nitơ, oxit nào là oxit trung tính (không tạo muối)?

NO2

N2O5

N2O4

Câu hỏi kiểm tra tính chất oxit của nitơ. NO và N2O là oxit trung tính.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 29: Cho biết phản ứng: Cl2 + 2NaOH (loãng, nguội) → NaCl + NaClO + H2O. Vai trò của Cl2 trong phản ứng này là:

Chất oxi hóa

Chất khử

Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

Không phải chất oxi hóa, cũng không phải chất khử

Câu hỏi kiểm tra phản ứng tự oxi hóa - khử (disproportionation). Cl2 vừa bị oxi hóa (tạo NaClO, số oxi hóa Cl tăng từ 0 lên +1) vừa bị khử (tạo NaCl, số oxi hóa Cl giảm từ 0 xuống -1).

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 10

Câu 30: Cho 200 ml dung dịch HCl tác dụng với 5,6 gam Fe thu được V lít khí H2 (đktc). Để thu được V lít khí H2 (đktc) cần dùng tối thiểu bao nhiêu ml dung dịch HCl 2M?

50 ml

100 ml

150 ml

200 ml

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi kết hợp phản ứng kim loại với axit và tính toán thể tích dung dịch. n(Fe) = 5.6/56 = 0.1 mol. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2. n(H2) = n(Fe) = 0.1 mol. V(H2) = 0.1 * 22.4 = 2.24 lít. Để thu 0.1 mol H2 cần 0.2 mol HCl. V(HCl 2M) = 0.2 mol / 2M = 0.1 lít = 100 ml.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1 - Đề 11

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 11

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong oxide cao nhất của X, tỉ lệ khối lượng giữa X và oxygen là 2.571 : 4. Xác định nguyên tố X.

S (Lưu huỳnh)

Se (Selen)

Cr (Crom)

Te (Telur)

Câu hỏi này đòi hỏi vận dụng kiến thức về cấu hình electron, oxide cao nhất và tỉ lệ khối lượng để xác định nguyên tố. Lớp ngoài cùng ns²np⁴ gợi ý X thuộc nhóm VIA. Oxide cao nhất có dạng XO₃. Tính toán tỉ lệ khối lượng để tìm ra nguyên tố phù hợp.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 11

Câu 2: Cho 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0.5M tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M. Tính pH của dung dịch thu được sau phản ứng.

pH = 1

pH = 3

pH = 7

pH = 13

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính toán pH sau phản ứng acid-base. Cần xác định chất nào dư sau phản ứng và tính nồng độ ion H⁺ hoặc OH⁻ dư để tính pH.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 11

Câu 3: Xét phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây *không* làm chuyển dịch cân bằng?

Thay đổi nồng độ N₂

Thay đổi áp suất chung của hệ

Thêm khí Ne (Neon) vào hệ

Thay đổi nhiệt độ của hệ

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về nguyên lý Le Chatelier. Cần xác định yếu tố nào không ảnh hưởng đến cân bằng của phản ứng dựa trên nguyên lý này.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 11

Câu 4: Cho các chất sau: NaCl, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅. Chất nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

NaCl

MgO

Al₂O₃

SiO₂

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về liên kết hóa học và cấu trúc mạng tinh thể ảnh hưởng đến nhiệt độ nóng chảy. Cần so sánh loại liên kết và cấu trúc mạng của các chất để xác định chất có nhiệt độ nóng chảy cao nhất.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 11

Câu 5: Ion nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3d⁵?

Fe²⁺ (Z=26)

Mn²⁺ (Z=25)

Cr³⁺ (Z=24)

Co²⁺ (Z=27)

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu hình electron của ion kim loại chuyển tiếp. Cần xác định ion nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3d⁵ sau khi đã loại bỏ electron để tạo ion.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 11

Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng: X + H₂O → Y + H₂ ; Y + HNO₃ (đặc, nóng) → Z + NO₂ + H₂O ; Z + NaOH → kết tủa trắng keo. Xác định X, Y, Z lần lượt là các chất nào.

Na, NaOH, NaNO₃

K, KOH, KNO₃

Ca, Ca(OH)₂, Ca(NO₃)₂

Mg, Mg(OH)₂, Mg(NO₃)₂

Câu hỏi yêu cầu suy luận chuỗi phản ứng để xác định các chất X, Y, Z. Dựa vào tính chất hóa học đặc trưng của các chất và sản phẩm phản ứng để tìm ra đáp án phù hợp.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 11

Câu 7: Phân tử nào sau đây có moment lưỡng cực bằng không?

H₂O

NH₃

SO₂

CO₂

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về moment lưỡng cực và hình học phân tử. Cần xác định phân tử nào có cấu trúc đối xứng sao cho các moment liên kết triệt tiêu lẫn nhau, dẫn đến moment lưỡng cực bằng không.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 11

Câu 8: Cho cân bằng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Khi tăng áp suất chung của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào và hằng số cân bằng có thay đổi không?

Chiều thuận, hằng số cân bằng không đổi

Chiều nghịch, hằng số cân bằng không đổi

Chiều thuận, hằng số cân bằng tăng

Chiều nghịch, hằng số cân bằng giảm

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về sự ảnh hưởng của áp suất đến cân bằng và hằng số cân bằng. Áp suất ảnh hưởng đến cân bằng có số mol khí thay đổi, hằng số cân bằng chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 11

Câu 9: Cho biết năng lượng ion hóa thứ nhất của các nguyên tố Li, Na, K, Rb, Cs giảm dần từ Li đến Cs. Giải thích xu hướng này dựa trên yếu tố nào?

Độ âm điện tăng

Bán kính nguyên tử tăng

Điện tích hạt nhân giảm

Hiệu ứng chắn giảm

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về năng lượng ion hóa và các yếu tố ảnh hưởng. Cần giải thích xu hướng giảm năng lượng ion hóa theo nhóm dựa trên các yếu tố như bán kính nguyên tử, điện tích hạt nhân, hiệu ứng chắn.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 11

Câu 10: Chất nào sau đây có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử?

CH₄

H₂S

NH₃

HCl

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về liên kết hydrogen. Liên kết hydrogen được tạo thành khi hydrogen liên kết với các nguyên tố có độ âm điện lớn như F, O, N.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 11

Câu 11: Cho phản ứng: MnO₂ + HCl (đặc) → Cl₂ + MnCl₂ + H₂O. Trong phản ứng này, MnO₂ đóng vai trò là:

Chất khử

Chất oxi hóa

Môi trường

Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phản ứng oxi hóa - khử và vai trò của các chất. Cần xác định số oxi hóa của Mn trong MnO₂ và MnCl₂ để xác định vai trò của MnO₂.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 11

Câu 12: Dãy các chất nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần độ mạnh acid?

HClO < HBrO < HIO

H₂SO₄ < H₃PO₄ < HClO₄

HClO < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄

H₂S < H₂Se < H₂Te

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về độ mạnh acid của các acid vô cơ. Cần so sánh độ âm điện, bán kính nguyên tử và số oxi hóa của nguyên tử trung tâm để sắp xếp theo chiều tăng dần độ mạnh acid.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 11

Câu 13: Cho 10 gam CaCO₃ tác dụng với dung dịch HCl dư. Thể tích khí CO₂ (đktc) thu được là bao nhiêu?

1.12 lít

2.24 lít

3.36 lít

4.48 lít

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính toán stoichiometry trong phản ứng hóa học. Cần viết phương trình phản ứng, tính số mol CaCO₃ và CO₂, sau đó tính thể tích CO₂.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 11

Câu 14: Liên kết hóa học trong phân tử N₂ là loại liên kết gì?

Liên kết đơn

Liên kết đôi

Liên kết ba

Liên kết ion

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về loại liên kết hóa học. Cần xác định loại liên kết giữa hai nguyên tử nitrogen trong phân tử N₂.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 11

Câu 15: Cho dung dịch chứa ion [Cu(NH₃)₄]²⁺. Phát biểu nào sau đây *không* đúng?

Ion trung tâm là Cu²⁺

Ligand là NH₃

Số phối trí của Cu²⁺ là 4

Phức chất có màu trắng

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phức chất và tính chất của chúng. Cần xác định phát biểu không đúng về phức chất [Cu(NH₃)₄]²⁺.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 11

Câu 16: Cho phản ứng: 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O. Hệ số cân bằng của HCl trong phản ứng là:

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng cân bằng phản ứng oxi hóa - khử. Cần xác định hệ số cân bằng đúng của HCl trong phương trình phản ứng đã cho.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 11

Câu 17: Trong dãy halogen (F, Cl, Br, I), tính oxi hóa giảm dần từ F₂ đến I₂. Giải thích nguyên nhân của xu hướng này.

Độ âm điện giảm dần

Bán kính nguyên tử giảm dần

Năng lượng liên kết tăng dần

Khối lượng mol tăng dần

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất của halogen và các yếu tố ảnh hưởng. Cần giải thích xu hướng giảm tính oxi hóa theo nhóm halogen dựa trên các yếu tố như độ âm điện, bán kính nguyên tử.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 11

Câu 18: Cho các chất: H₂O, HF, NH₃, CH₄. Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất?

H₂O

NH₃

CH₄

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về nhiệt độ sôi và các yếu tố ảnh hưởng. Cần so sánh lực liên phân tử (liên kết hydrogen, dipole-dipole, London dispersion) để xác định chất có nhiệt độ sôi cao nhất.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 11

Câu 19: Cho cấu hình electron của nguyên tử X: [Ar]3d¹⁰4s². Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 3, nhóm IIA, khối s

Chu kì 4, nhóm VIA, khối p

Chu kì 4, nhóm IIB, khối d

Chu kì 3, nhóm VIIIB, khối d

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu hình electron và vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Cần xác định chu kì, nhóm và khối nguyên tố dựa trên cấu hình electron.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 11

Câu 20: Cho phản ứng: Cr₂O₇²⁻ + Fe²⁺ + H⁺ → Cr³⁺ + Fe³⁺ + H₂O. Tỉ lệ hệ số cân bằng tối giản giữa Cr₂O₇²⁻ và Fe²⁺ là:

1:2

2:1

1:3

1:6

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng cân bằng phản ứng oxi hóa - khử và xác định tỉ lệ hệ số. Cần cân bằng phản ứng và tìm tỉ lệ hệ số tối giản giữa Cr₂O₇²⁻ và Fe²⁺.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 11

Câu 21: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại kiềm thổ là:

Tính oxi hóa mạnh

Tính khử mạnh

Tạo oxide acid

Tạo hydroxide lưỡng tính

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất hóa học của kim loại kiềm thổ. Cần xác định tính chất đặc trưng nhất của nhóm kim loại này.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 11

Câu 22: Cho dung dịch BaCl₂ vào dung dịch Na₂SO₄. Hiện tượng quan sát được là:

Xuất hiện kết tủa trắng

Có khí thoát ra

Dung dịch đổi màu

Không có hiện tượng gì

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phản ứng trao đổi ion và hiện tượng nhận biết. Cần dự đoán sản phẩm và hiện tượng quan sát được khi trộn hai dung dịch.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 11

Câu 23: Cho các oxide: CO₂, SO₂, P₂O₅, N₂O₅. Oxide nào là oxide acid mạnh nhất?

CO₂

SO₂

P₂O₅

N₂O₅

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về oxide acid và độ mạnh acid. Cần so sánh độ âm điện và số oxi hóa của nguyên tố trung tâm để xác định oxide acid mạnh nhất.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 11

Câu 24: Cho phản ứng: Cl₂ + NaOH (dung dịch loãng, nguội) → NaCl + NaClO + H₂O. Phản ứng này thuộc loại phản ứng nào?

Phản ứng thế

Phản ứng trao đổi

Phản ứng tự oxi hóa - khử

Phản ứng cộng

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về loại phản ứng hóa học. Cần xác định loại phản ứng dựa trên sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 11

Câu 25: Chất nào sau đây được dùng để làm khô khí NH₃?

P₂O₅

CaO

H₂SO₄ đặc

CaCl₂ khan

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về chất làm khô và tính chất của NH₃. Cần chọn chất làm khô không phản ứng với NH₃.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 11

Câu 26: Cho các ion: F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻. Ion nào có tính khử mạnh nhất?

F⁻

Cl⁻

Br⁻

I⁻

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính khử của ion halide. Cần xác định ion nào dễ dàng nhường electron nhất trong dãy halide.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 11

Câu 27: Cho 5.6 gam Fe tác dụng với dung dịch CuSO₄ dư. Khối lượng Cu thu được là bao nhiêu?

3.2 gam

4.8 gam

6.4 gam

9.6 gam

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính toán stoichiometry trong phản ứng hóa học. Cần viết phương trình phản ứng, tính số mol Fe và Cu, sau đó tính khối lượng Cu.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 11

Câu 28: Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tố kim loại?

[Ne]3s¹

[Ne]3s²3p⁴

[Ne]3s²3p⁵

[Ne]3s²3p⁶

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu hình electron và tính kim loại. Cần xác định cấu hình electron nào đặc trưng cho nguyên tố kim loại (thường có ít electron lớp ngoài cùng).

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 11

Câu 29: Trong phân tử H₂SO₄, số oxi hóa của S là:

-2

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng xác định số oxi hóa của nguyên tố trong hợp chất. Cần áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa để tính số oxi hóa của S trong H₂SO₄.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 11

Câu 30: Cho dung dịch chứa các ion: Na⁺, Mg²⁺, Cl⁻, SO₄²⁻. Ion nào có nồng độ mol lớn nhất nếu dung dịch được tạo thành từ việc hòa tan 1 mol NaCl và 0.5 mol MgSO₄ vào nước?

Na⁺

Mg²⁺

Cl⁻

SO₄²⁻

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng phân tích nồng độ ion trong dung dịch. Cần xác định số mol mỗi ion được tạo ra từ việc hòa tan các muối và so sánh nồng độ mol của chúng.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1 - Đề 12

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 12

Câu 1: Xét phản ứng đốt cháy hoàn toàn khí metan (CH4) trong oxi (O2) tạo thành khí cacbon đioxit (CO2) và hơi nước (H2O). Nếu tăng áp suất của hệ phản ứng, yếu tố nào sau đây bị ảnh hưởng trực tiếp và rõ rệt nhất?

Năng lượng hoạt hóa của phản ứng

Tốc độ phản ứng

Hằng số cân bằng của phản ứng

Biến thiên enthalpy của phản ứng

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ảnh hưởng của áp suất lên cân bằng hóa học và tốc độ phản ứng trong pha khí. Phản ứng đốt cháy metan là phản ứng tỏa nhiệt và có sự thay đổi số mol khí. Tăng áp suất sẽ ảnh hưởng đến cân bằng (nếu có) và tốc độ phản ứng.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 12

Câu 2: Cho 4 dung dịch muối riêng biệt: ZnCl2, AgNO3, CuCl2, FeCl2. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh kim loại Niken (Ni). Sau một thời gian, số lượng dung dịch có xảy ra phản ứng hóa học là bao nhiêu? Biết thứ tự tính oxi hóa của ion kim loại tăng dần theo dãy: Zn2+ < Fe2+ < Ni2+ < Cu2+ < Ag+.

Câu hỏi kiểm tra khả năng áp dụng dãy điện hóa để xét phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối. Ni sẽ khử được các ion kim loại đứng sau nó trong dãy điện hóa.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 12

Câu 3: Trong môi trường axit, ion permanganat (MnO4-) oxi hóa ion sắt (II) (Fe2+) thành ion sắt (III) (Fe3+) và bị khử thành ion mangan (II) (Mn2+). Trong phản ứng này, số electron mà 1 phân tử MnO4- đã nhận là bao nhiêu?

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng cân bằng phản ứng oxi hóa khử và xác định số electron trao đổi. Cần xác định sự thay đổi số oxi hóa của Mn trong MnO4- và Mn2+.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 12

Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng sau: X + H2SO4 (đặc, nóng) → Khí Y + Muối Z + H2O. Biết rằng X là một kim loại, khí Y có mùi hắc và làm mất màu dung dịch brom, muối Z là muối sunfat kim loại hóa trị cao nhất. Kim loại X có thể là kim loại nào sau đây?

Magie (Mg)

Đồng (Cu)

Bạc (Ag)

Nhôm (Al)

Câu hỏi yêu cầu phân tích tính chất hóa học của kim loại phản ứng với axit đặc nóng, tạo khí có mùi hắc và muối sunfat hóa trị cao nhất. Khí mùi hắc làm mất màu brom gợi ý đến SO2.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 12

Câu 5: Xét cân bằng hóa học: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH < 0. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, biện pháp nào sau đây là phù hợp nhất?

Tăng nhiệt độ và giảm áp suất

Giảm nhiệt độ và giảm áp suất

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất

Tăng nhiệt độ và tăng áp suất

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về nguyên lý Le Chatelier để dịch chuyển cân bằng hóa học. Phản ứng tổng hợp NH3 là phản ứng tỏa nhiệt và giảm số mol khí.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 12

Câu 6: Cho các chất sau: FeO, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeSO4, Fe2(SO4)3. Số chất có thể tác dụng với dung dịch HCl loãng là bao nhiêu?

Câu hỏi kiểm tra tính chất hóa học của các hợp chất sắt với axit HCl. Các oxit và hydroxit bazơ, muối của axit yếu hơn HCl sẽ phản ứng.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 12

Câu 7: Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường được điều chế bằng cách oxi hóa axit clohidric đặc bằng chất oxi hóa mạnh như mangan đioxit (MnO2). Phương trình hóa học nào sau đây mô tả đúng phản ứng này?

MnO2 + 4HCl (đặc) → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

MnO2 + 2HCl (đặc) → MnCl2 + H2 + 2H2O

MnO2 + HCl (đặc) → MnOCl + Cl2 + H2O

MnO2 + 6HCl (đặc) → H2MnO4 + 3Cl2 + 2H2O

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về điều chế clo trong phòng thí nghiệm. Cần chọn phương trình phản ứng đúng với chất phản ứng và sản phẩm.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 12

Câu 8: Cho 10 gam hỗn hợp gồm CaCO3 và MgCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được V lít khí CO2 (đktc). Để tính giá trị của V, cần biết thêm thông tin nào sau đây?

Nồng độ mol của dung dịch HCl

Thể tích dung dịch HCl đã dùng

Thành phần phần trăm khối lượng của CaCO3 hoặc MgCO3 trong hỗn hợp

Tổng số mol của CaCO3 và MgCO3 trong hỗn hợp ban đầu

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng phân tích bài toán định lượng và xác định thông tin cần thiết để giải. Để tính được lượng CO2, cần biết thành phần phần trăm hoặc khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 12

Câu 9: Xét phản ứng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g). Ở một nhiệt độ xác định, hằng số cân bằng Kc của phản ứng là 25. Nếu nồng độ ban đầu của SO2 và O2 lần lượt là 0.4M và 0.2M, nồng độ của SO3 ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

0.16 M

0.32 M

0.08 M

0.24 M

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng dựa vào hằng số cân bằng Kc. Cần lập bảng ICE và giải phương trình cân bằng.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 12

Câu 10: Cho các ion sau: Na+, Mg2+, Al3+, Cl-, S2-, P3-. Ion nào có bán kính ion nhỏ nhất?

Na+

Cl-

Al3+

S2-

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi bán kính ion trong bảng tuần hoàn. Với các ion đẳng electron, điện tích hạt nhân càng lớn, bán kính ion càng nhỏ.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 12

Câu 11: Trong các cấu hình electron nguyên tử sau, cấu hình nào biểu diễn nguyên tố kim loại kiềm thổ?

[Ne] 3s1

[Ne] 3s2

[Ne] 3s2 3p1

[Ne] 3s2 3p5

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu hình electron và vị trí các nhóm nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Kim loại kiềm thổ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 12

Câu 12: Cho phản ứng: Cr2O7^2- (aq) + 14H+ (aq) + 6Fe2+ (aq) → 2Cr3+ (aq) + 6Fe3+ (aq) + 7H2O (l). Chất oxi hóa trong phản ứng này là chất nào?

Cr2O7^2-

H+

Fe2+

Fe3+

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng oxi hóa khử. Chất oxi hóa là chất nhận electron, có số oxi hóa giảm.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 12

Câu 13: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là gì?

Tính oxi hóa

Tính khử

Tính axit

Tính bazơ

Câu hỏi kiểm tra kiến thức cơ bản về tính chất hóa học đặc trưng của kim loại. Kim loại có xu hướng nhường electron để trở thành ion dương.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 12

Câu 14: Cho các oxit sau: CO2, SO2, P2O5, Na2O, CaO, Al2O3. Số oxit axit trong dãy là bao nhiêu?

Câu hỏi kiểm tra khả năng phân loại oxit axit và oxit bazơ. Oxit axit thường là oxit của phi kim và oxit của kim loại có hóa trị cao.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 12

Câu 15: Để nhận biết ion sunfat (SO4^2-) trong dung dịch, người ta thường dùng thuốc thử nào sau đây?

Dung dịch AgNO3

Dung dịch NaOH

Dung dịch BaCl2

Dung dịch HCl

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về thuốc thử đặc trưng để nhận biết ion sunfat. Ion Ba2+ tạo kết tủa trắng không tan trong axit mạnh với ion SO4^2-.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 12

Câu 16: Cho 5,6 gam sắt tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng, thu được sản phẩm khử duy nhất là khí NO. Thể tích khí NO (đktc) thu được là bao nhiêu?

2,24 lít

2,016 lít

1,12 lít

3,36 lít

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng giải bài tập định lượng về phản ứng của kim loại với HNO3 và tính thể tích khí thu được. Cần viết phương trình phản ứng và sử dụng định luật bảo toàn electron.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 12

Câu 17: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p4. Công thức oxit cao nhất của X là gì?

XO2

XO3

X2O7

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định công thức oxit cao nhất dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng. Nguyên tố nhóm VIA tạo oxit cao nhất dạng RO3.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 12

Câu 18: Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

Dung dịch HCl

Dung dịch H2SO4

Dung dịch CH3COOH

Dung dịch NaOH

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về pH của dung dịch và tính chất axit-bazơ của các chất. Dung dịch có pH > 7 là dung dịch bazơ.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 12

Câu 19: Cho các chất: HCl, H2S, H2SO4, HNO3. Axit nào là axit mạnh nhất trong dãy?

HCl

H2S

H2SO4

HNO3

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về độ mạnh của các axit vô cơ thông thường. HNO3 là một trong những axit mạnh.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 12

Câu 20: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa khử?

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết phản ứng oxi hóa khử. Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 12

Câu 21: Liên kết hóa học trong phân tử NaCl là loại liên kết gì?

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị không cực

Liên kết cộng hóa trị có cực

Liên kết kim loại

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các loại liên kết hóa học. Liên kết giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình thường là liên kết ion.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 12

Câu 22: Cho các chất sau: Na, Mg, Al, Si, P, Cl. Sắp xếp các chất theo chiều tăng dần độ âm điện.

Na < Mg < Al < Si < P < Cl

Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl

Cl < P < S < Si < Al < Mg < Na

Al < Mg < Na < Si < P < Cl

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi độ âm điện trong bảng tuần hoàn. Độ âm điện tăng dần từ trái sang phải và từ dưới lên trên trong bảng tuần hoàn.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 12

Câu 23: Phèn chua có công thức hóa học là gì?

NaAlO2

Al2(SO4)3

KAl(SO4)2.12H2O

AlCl3

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về công thức hóa học của phèn chua, một hợp chất quan trọng của nhôm.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 12

Câu 24: Trong phản ứng nhiệt phân muối kali clorat (KClO3) có xúc tác MnO2, vai trò của MnO2 là gì?

Chất oxi hóa

Chất khử

Môi trường phản ứng

Chất xúc tác

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về vai trò của chất xúc tác trong phản ứng hóa học. MnO2 là chất xúc tác cho phản ứng nhiệt phân KClO3.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 12

Câu 25: Cho dung dịch chứa các ion: Ag+, Cu2+, Fe3+, Zn2+. Kim loại nào sau đây có thể khử được cả 4 ion kim loại trên về kim loại tự do?

Kali (K)

Đồng (Cu)

Sắt (Fe)

Bạc (Ag)

Câu hỏi kiểm tra khả năng áp dụng dãy điện hóa để chọn kim loại khử được nhiều ion kim loại khác. Cần tìm kim loại đứng trước tất cả các ion kim loại đã cho trong dãy điện hóa.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 12

Câu 26: Hiện tượng gì xảy ra khi dẫn khí H2S vào dung dịch CuSO4?

Không có hiện tượng gì

Xuất hiện kết tủa đen

Dung dịch chuyển sang màu xanh lam đậm hơn

Có khí thoát ra

Câu hỏi kiểm tra tính chất hóa học của H2S và phản ứng tạo kết tủa sunfua kim loại. CuS là kết tủa màu đen.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 12

Câu 27: Phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ trong công nghiệp chủ yếu là phương pháp nào?

Nhiệt luyện

Thủy luyện

Điện phân nóng chảy

Điện phân dung dịch

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các phương pháp điều chế kim loại. Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh nên thường được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 12

Câu 28: Cho các chất sau: O2, F2, Cl2, Br2, I2. Chất oxi hóa mạnh nhất trong dãy là chất nào?

Cl2

Br2

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính oxi hóa của các halogen và oxi. Tính oxi hóa giảm dần từ F2 đến I2, và F2 là chất oxi hóa mạnh nhất.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 12

Câu 29: Cho sơ đồ biến đổi: X → Y → Z → NaOH. Biết X là kim loại. X, Y, Z lần lượt có thể là các chất nào?

Cu, CuO, Cu(OH)2

Na, Na2O, Na2CO3

Fe, FeO, Fe(OH)2

Ag, Ag2O, AgNO3

Câu hỏi yêu cầu suy luận chuỗi phản ứng để xác định các chất X, Y, Z. Cần tìm kim loại X và các hợp chất trung gian Y, Z để tạo thành NaOH.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 12

Câu 30: Trong công nghiệp, gang thép được sản xuất từ nguyên liệu chính là quặng sắt. Quặng sắt nào sau đây phổ biến nhất và chứa hàm lượng sắt cao nhất?

Manhetit (Fe3O4)

Xiđerit (FeCO3)

Hematit đỏ (Fe2O3)

Pirit sắt (FeS2)

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về nguyên liệu sản xuất gang thép. Hematit đỏ (Fe2O3) là quặng sắt phổ biến và giàu sắt.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1 - Đề 13

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 13

Câu 1: Xét các nguyên tố thuộc chu kì 3: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl. Oxide cao nhất của nguyên tố nào có tính acid mạnh nhất?

SiO2

Al2O3

P2O5

Cl2O7

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về xu hướng biến đổi tính acid-base của oxide các nguyên tố chu kì 3. Tính acid oxide cao nhất tăng theo chiều tăng độ âm điện, từ trái sang phải trong chu kì.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 13

Câu 2: Cho cấu hình electron của ion X2+ là [Ar]3d6. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

Chu kì 3, nhóm VIB

Chu kì 4, nhóm VIB

Chu kì 4, nhóm VIIIB

Chu kì 3, nhóm VIIIB

Câu hỏi kiểm tra khả năng xác định vị trí nguyên tố dựa trên cấu hình electron ion. Cấu hình [Ar]3d6 ứng với Fe2+, suy ra X là Fe. Fe thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 13

Câu 3: Liên kết hóa học trong phân tử NaCl được hình thành chủ yếu do:

Sự dùng chung electron giữa Na và Cl

Lực hút tĩnh điện giữa ion Na+ và Cl-

Sự cho và nhận electron giữa Na và Cl tạo thành liên kết cộng hóa trị

Sự xen phủ orbital nguyên tử tạo thành liên kết sigma và pi

Câu hỏi về bản chất liên kết trong hợp chất ion điển hình NaCl. Liên kết ion hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 13

Câu 4: Dạng hình học của phân tử SO3 và NH3 lần lượt là:

Tam giác phẳng, chóp tam giác

Chóp tam giác, tam giác phẳng

Tứ diện đều, chữ V

Đường thẳng, góc bẹt

Câu hỏi về hình học phân tử dựa trên thuyết VSEPR. SO3 có 3 vùng electron xung quanh S, dạng tam giác phẳng. NH3 có 4 vùng electron (3 liên kết, 1 cặp electron cô đơn), dạng chóp tam giác.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 13

Câu 5: Cho phản ứng: Cr2O7^2- + Fe^2+ + H+ → Cr^3+ + Fe^3+ + H2O (chưa cân bằng). Sau khi cân bằng phản ứng bằng phương pháp thăng bằng electron, hệ số stoichiometric của Fe^2+ là:

Câu hỏi về cân bằng phản ứng oxi hóa khử. Cr+6 → Cr+3 (nhận 3e), Fe+2 → Fe+3 (nhường 1e). Cần 3Fe2+ để cân bằng với 1 Cr2O7^2-.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 13

Câu 6: Trong môi trường acid, ion permanganate (MnO4-) oxi hóa ion iodide (I-) thành iodine (I2). Sản phẩm khử của MnO4- trong phản ứng này là:

MnO2

Mn2+

MnO4^2-

Mn(OH)2

Câu hỏi về phản ứng oxi hóa khử và xác định sản phẩm khử. Mn trong MnO4- có số oxi hóa +7, trong môi trường acid thường bị khử về Mn2+.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 13

Câu 7: Tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân trong bảng tuần hoàn?

Số neutron trong hạt nhân

Số khối

Khối lượng nguyên tử

Năng lượng ion hóa

Câu hỏi về tính chất biến đổi tuần hoàn. Bán kính nguyên tử, năng lượng ion hóa, độ âm điện, ái lực electron đều biến đổi tuần hoàn.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 13

Câu 8: Cho các chất sau: HCl, H2S, NH3, H2O. Chất nào có góc liên kết lớn nhất?

HCl

H2S

NH3

H2O

Câu hỏi so sánh góc liên kết dựa trên hình học phân tử và hiệu ứng electron cô đơn. HCl (đường thẳng, 180°), H2S (chữ V, <109.5°), NH3 (chóp tam giác, <109.5°), H2O (chữ V, <109.5°). HCl có góc lớn nhất.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 13

Câu 9: Chất nào sau đây có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử?

CH4

H2S

NH3

HBr

Câu hỏi về khả năng tạo liên kết hydrogen. Liên kết hydrogen cần H liên kết với nguyên tố có độ âm điện lớn (F, O, N). CH4, H2S, HBr không có. NH3 có N-H.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 13

Câu 10: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng acid-base theo Bronsted-Lowry?

HCl + NaOH → NaCl + H2O

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-

H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4

Ag+ + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+

Câu hỏi về định nghĩa acid-base Bronsted-Lowry (trao đổi proton H+). Phản ứng tạo phức [Ag(NH3)2]+ không phải trao đổi proton.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 13

Câu 11: Cho dãy các chất: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7. Số oxide tác dụng được với dung dịch NaOH là:

Câu hỏi về tính chất hóa học của oxide. Oxide acid và oxide lưỡng tính tác dụng với base. Na2O, MgO (base), Al2O3 (lưỡng tính), SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 (acid). Có 5 oxide tác dụng.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 13

Câu 12: Ion nào sau đây có tính oxi hóa mạnh nhất?

Fe3+

Ag+

Cu2+

Zn2+

Câu hỏi về tính oxi hóa của ion kim loại. Tính oxi hóa tăng khi điện tích dương tăng và bán kính ion giảm. Fe3+, Ag+, Cu2+, Zn2+. Ag+ có tính oxi hóa mạnh nhất trong dãy này.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 13

Câu 13: Cho phản ứng: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O. Vai trò của KMnO4 trong phản ứng này là:

Chất oxi hóa

Chất khử

Môi trường

Chất xúc tác

Câu hỏi về vai trò chất phản ứng trong phản ứng oxi hóa khử. Mn trong KMnO4 (+7) bị khử xuống MnCl2 (+2), số oxi hóa giảm, KMnO4 là chất oxi hóa.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 13

Câu 14: Trong các hydroxide sau: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3, Si(OH)4. Hydroxide nào có tính base mạnh nhất?

NaOH

Mg(OH)2

Al(OH)3

Si(OH)4

Câu hỏi về tính base của hydroxide. Tính base hydroxide giảm theo chiều tăng độ âm điện và điện tích ion kim loại. NaOH (kim loại kiềm) base mạnh nhất.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 13

Câu 15: Cho các phân tử: CO2, H2O, CS2, SO2. Phân tử nào có moment lưỡng cực bằng 0?

CO2 và CS2

CO2 và H2O

H2O và SO2

CS2 và SO2

Câu hỏi về moment lưỡng cực. Moment lưỡng cực bằng 0 khi phân tử đối xứng. CO2 (đường thẳng, O=C=O), CS2 (đường thẳng, S=C=S) có moment lưỡng cực bằng 0.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 13

Câu 16: Cho sơ đồ phản ứng: X + H2O → Ca(OH)2 + H2. Kim loại X là:

Câu hỏi về phản ứng kim loại kiềm thổ với nước. Kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) phản ứng với nước tạo hydroxide và H2. Ca phản ứng với nước.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 13

Câu 17: Trong dãy điện hóa, cặp oxi hóa khử nào sau đây có thế điện cực chuẩn lớn nhất?

Zn2+/Zn

Fe2+/Fe

Ag+/Ag

Cu2+/Cu

Câu hỏi về thế điện cực chuẩn. Thế điện cực chuẩn càng lớn, tính oxi hóa của dạng oxi hóa càng mạnh. Ag+/Ag có thế điện cực chuẩn lớn nhất trong các lựa chọn.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 13

Câu 18: Phát biểu nào sau đây về liên kết ion là đúng?

Liên kết ion là liên kết có tính định hướng mạnh

Liên kết ion là liên kết có tính bão hòa

Liên kết ion chỉ hình thành giữa các nguyên tử kim loại

Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu

Câu hỏi về đặc điểm liên kết ion. Liên kết ion hình thành do lực hút tĩnh điện, không có tính định hướng và bão hòa.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 13

Câu 19: Cho biết số oxi hóa của phosphorus trong ion phosphate (PO4^3-) là:

-3

Câu hỏi về xác định số oxi hóa. Trong PO4^3-, oxi có số oxi hóa -2, tổng số oxi hóa ion là -3. P + 4*(-2) = -3, suy ra P = +5.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 13

Câu 20: Cho dung dịch chứa các ion: Na+, Mg2+, SO4^2-, Cl-. Để kết tủa hết ion Mg2+ dưới dạng Mg(OH)2, nên dùng chất nào sau đây?

dung dịch NaCl

dung dịch NaOH

dung dịch Na2SO4

dung dịch HCl

Câu hỏi về phản ứng kết tủa. Mg(OH)2 kết tủa trong môi trường base. NaOH cung cấp OH- để kết tủa Mg2+.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 13

Câu 21: Xét phản ứng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

Tăng nhiệt độ

Giảm áp suất

Thêm khí NH3

Giảm nhiệt độ và tăng áp suất

Câu hỏi về nguyên lý Le Chatelier. Phản ứng tỏa nhiệt (ΔH < 0), tăng áp suất (giảm số mol khí). Giảm nhiệt độ và tăng áp suất đẩy cân bằng sang chiều thuận.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 13

Câu 22: Cho các ion phức: [Cu(NH3)4]2+, [Ag(NH3)2]+, [Fe(CN)6]3-, [Ni(CO)4]. Ion phức nào có dạng hình học vuông phẳng?

[Cu(NH3)4]2+

[Ag(NH3)2]+

[Fe(CN)6]3-

[Ni(CO)4]

Câu hỏi về hình học phức chất. [Cu(NH3)4]2+ (d9, lai hóa dsp2) vuông phẳng. [Ag(NH3)2]+ (đường thẳng), [Fe(CN)6]3- (bát diện), [Ni(CO)4] (tứ diện).

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 13

Câu 23: Trong phân tử nào sau đây, nguyên tử trung tâm có trạng thái lai hóa sp3d?

SF6

XeF4

PCl5

BF3

Câu hỏi về trạng thái lai hóa. sp3d tương ứng với 5 vùng electron, hình học lưỡng chóp tam giác. PCl5 có 5 liên kết đơn, lai hóa sp3d.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 13

Câu 24: Cho các chất: Cl2, Br2, I2, F2. Chất nào có tính oxi hóa mạnh nhất?

Cl2

Br2

Câu hỏi về tính oxi hóa của halogen. Tính oxi hóa halogen giảm từ F2 > Cl2 > Br2 > I2. F2 mạnh nhất.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 13

Câu 25: Độ tan của muối BaSO4 trong nước rất nhỏ. Để tăng độ tan của BaSO4, có thể dùng dung dịch nào sau đây?

dung dịch NaCl

dung dịch BaCl2

dung dịch HCl

dung dịch Na2SO4

Câu hỏi về độ tan và cân bằng hòa tan. BaSO4 ít tan, anion SO4^2- là base liên hợp của acid mạnh H2SO4. Acid mạnh sẽ phản ứng với SO4^2-, kéo cân bằng tan ra.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 13

Câu 26: Cho phản ứng: Fe2O3(r) + 3CO(g) → 2Fe(r) + 3CO2(g). ΔH < 0. Biện pháp nào sau đây không làm thay đổi cân bằng phản ứng?

Thêm Fe2O3(r)

Tăng nhiệt độ

Tăng áp suất

Thêm CO(g)

Câu hỏi về yếu tố không ảnh hưởng đến cân bằng. Chất rắn không ảnh hưởng đến cân bằng. Thêm Fe2O3 không làm chuyển dịch cân bằng.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 13

Câu 27: Cấu hình electron hóa trị tổng quát của các nguyên tố nhóm nitrogen (nhóm VA) là:

ns2np4

ns2np3

ns2np5

ns2np6

Câu hỏi về cấu hình electron nhóm VA. Nhóm VA có 5 electron hóa trị, cấu hình chung ns2np3.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 13

Câu 28: Cho các acid: HClO, HClO2, HClO3, HClO4. Acid nào có tính acid mạnh nhất?

HClO

HClO2

HClO3

HClO4

Câu hỏi về độ mạnh acid oxo. Tính acid tăng khi số nguyên tử oxygen không liên kết với H tăng. HClO4 có nhiều O không H nhất, mạnh nhất.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 13

Câu 29: Cho dung dịch NH3 loãng vào dung dịch FeCl3, hiện tượng quan sát được là:

Không có hiện tượng gì

Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ

Xuất hiện kết tủa màu trắng xanh

Dung dịch chuyển sang màu xanh lam

Câu hỏi về phản ứng kết tủa hydroxide. NH3 là base yếu, tạo OH- trong nước, kết tủa Fe(OH)3 màu nâu đỏ.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 13

Câu 30: Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

KMnO4

H2SO4 đặc

SO2

HCl

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi về chất lưỡng tính oxi hóa khử. Chất có số oxi hóa trung gian có thể vừa tăng vừa giảm. SO2, S ở số oxi hóa +4 (trung gian), có thể tăng lên +6 hoặc giảm xuống thấp hơn.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1 - Đề 14

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 14

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong hợp chất khí với hiđro, X tạo thành hợp chất có phần trăm khối lượng hiđro là 11,76%. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn.

Chu kì 2, nhóm VIA

Chu kì 3, nhóm VIA

Chu kì 4, nhóm VIA

Chu kì 3, nhóm IVA

Câu hỏi này đòi hỏi học sinh vận dụng kiến thức về cấu hình electron, phần trăm khối lượng trong hợp chất để xác định nguyên tố và vị trí của nó trong bảng tuần hoàn. Đây là câu hỏi dạng vận dụng kiến thức.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 14

Câu 2: Cho các phân tử sau: BF₃, CO₂, H₂O, NH₃. Phân tử nào có dạng hình học lệch nhau (không thẳng hàng và không phẳng)?

BF₃

CO₂

H₂O

NH₃

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về hình học phân tử và khả năng áp dụng thuyết VSEPR để xác định dạng hình học. Học sinh cần phân tích cấu trúc Lewis của từng phân tử và suy ra hình dạng.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 14

Câu 3: Liên kết hóa học trong phân tử NaCl được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa ion Na⁺ và ion Cl⁻. Loại liên kết này được gọi là:

Liên kết cộng hóa trị

Liên kết ion

Liên kết kim loại

Liên kết hiđro

Câu hỏi kiểm tra kiến thức cơ bản về các loại liên kết hóa học. Học sinh cần nhận biết liên kết ion dựa trên sự hình thành ion và lực hút tĩnh điện.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 14

Câu 4: Cho phản ứng hóa học: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây *không* làm chuyển dịch cân bằng hóa học?

Thay đổi nồng độ SO₂

Thay đổi áp suất chung của hệ

Thêm chất xúc tác V₂O₅

Thay đổi nhiệt độ của hệ

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về nguyên lý Le Chatelier và các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học. Học sinh cần phân tích tác động của từng yếu tố lên cân bằng dựa trên nguyên lý này.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 14

Câu 5: Xét phản ứng phân hủy N₂O₅: 2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g). Tốc độ phản ứng được đo ở 25°C và 45°C. Kết quả cho thấy tốc độ phản ứng tăng lên khi nhiệt độ tăng. Điều này được giải thích chủ yếu bởi yếu tố nào?

Nồng độ chất phản ứng tăng lên

Năng lượng hoạt hóa của phản ứng giảm xuống

Số va chạm hiệu dụng giữa các phân tử tăng lên

Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, đặc biệt là ảnh hưởng của nhiệt độ. Học sinh cần hiểu mối quan hệ giữa nhiệt độ và năng lượng hoạt hóa.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 14

Câu 6: Dung dịch axit HCl có pH = 3. Để tăng pH của dung dịch này lên 1 đơn vị, cần pha loãng dung dịch bao nhiêu lần?

2 lần

5 lần

10 lần

100 lần

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về pH và cách tính toán pha loãng dung dịch axit. Học sinh cần hiểu mối quan hệ giữa pH và nồng độ ion H⁺.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 14

Câu 7: Cho các chất sau: Na₂O, CO₂, SO₃, P₂O₅. Chất nào là oxit axit?

Na₂O

CO₂

Na₂O và CO₂

Na₂O và P₂O₅

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phân loại oxit. Học sinh cần phân biệt oxit axit dựa trên bản chất của nguyên tố tạo oxit (phi kim có độ âm điện lớn).

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 14

Câu 8: Cho sơ đồ phản ứng: FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂. Sau khi cân bằng phương trình hóa học, tổng hệ số cân bằng tối giản của các chất là:

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa-khử. Học sinh cần xác định chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hóa, quá trình khử và cân bằng phương trình theo phương pháp thăng bằng electron hoặc ion-electron.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 14

Câu 9: Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường được điều chế bằng cách oxi hóa HCl đặc bằng chất oxi hóa mạnh như:

NaOH

H₂SO₄ đặc

MnO₂

N₂

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm. Học sinh cần nhớ các chất oxi hóa mạnh thường dùng để oxi hóa ion clorua thành khí clo.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 14

Câu 10: Cho các kim loại: Na, Mg, Al, K. Kim loại nào có tính khử mạnh nhất?

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất hóa học của kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ. Học sinh cần dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn và quy luật biến đổi tính chất để xác định kim loại có tính khử mạnh nhất.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 14

Câu 11: Ion nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3d⁶?

Cr³⁺

Fe²⁺

Mn²⁺

Co³⁺

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu hình electron của ion kim loại chuyển tiếp. Học sinh cần viết cấu hình electron của nguyên tử và sau đó loại bỏ electron để tạo ion dương.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 14

Câu 12: Cho biết số oxi hóa của crom trong ion đicromat Cr₂O₇²⁻ là:

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng xác định số oxi hóa của nguyên tố trong hợp chất hoặc ion. Học sinh cần áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 14

Câu 13: Phản ứng nào sau đây *không* phải là phản ứng oxi hóa - khử?

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Câu hỏi kiểm tra khả năng nhận biết phản ứng oxi hóa-khử. Học sinh cần xác định sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 14

Câu 14: Chất nào sau đây có khả năng làm mềm nước cứng tạm thời?

NaCl

Ca(OH)₂

HCl

Na₂SO₄

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về nước cứng và phương pháp làm mềm nước cứng. Học sinh cần biết các tác nhân hóa học có thể loại bỏ ion Ca²⁺ và Mg²⁺ gây nước cứng tạm thời.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 14

Câu 15: Cho dung dịch chứa các ion: Na⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Cl⁻. Để loại bỏ ion Ca²⁺ và Mg²⁺ ra khỏi dung dịch, có thể dùng chất nào sau đây?

HCl

NaCl

Na₂CO₃

NaNO₃

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phương pháp kết tủa để loại bỏ ion kim loại. Học sinh cần chọn chất tạo kết tủa với Ca²⁺ và Mg²⁺ nhưng không tạo kết tủa với Na⁺ và Cl⁻.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 14

Câu 16: Trong công nghiệp, kim loại nhôm được điều chế bằng phương pháp:

Nhiệt luyện

Điện phân nóng chảy

Thủy luyện

Điện phân dung dịch

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phương pháp điều chế kim loại. Học sinh cần biết phương pháp điện phân nóng chảy được sử dụng để điều chế các kim loại hoạt động mạnh như nhôm.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 14

Câu 17: Cho các chất sau: CH₄, C₂H₄, C₂H₂, C₆H₆. Chất nào có liên kết ba trong phân tử?

CH₄

C₂H₄

C₂H₂

C₆H₆

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về cấu trúc phân tử và liên kết hóa học trong hợp chất hữu cơ đơn giản. Học sinh cần biết công thức cấu tạo của các chất để xác định chất có liên kết ba.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 14

Câu 18: Hiện tượng nào sau đây xảy ra khi dẫn khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ dư?

Dung dịch vẫn trong suốt

Dung dịch vẩn đục sau đó trong suốt

Xuất hiện kết tủa trắng

Không có hiện tượng gì

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phản ứng giữa oxit axit và dung dịch bazơ. Học sinh cần biết phản ứng tạo kết tủa CaCO₃ khi CO₂ tác dụng với Ca(OH)₂.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 14

Câu 19: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Ở điều kiện nhiệt độ và áp suất nhất định, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng lần lượt là [N₂] = 2M, [H₂] = 3M, [NH₃] = 4M. Hằng số cân bằng Kc của phản ứng là:

0.22

0.74

1.33

2.67

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính hằng số cân bằng Kc. Học sinh cần áp dụng biểu thức hằng số cân bằng dựa trên phương trình phản ứng và nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 14

Câu 20: Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

Na₂O

HCl

SO₂

CaCO₃

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất oxi hóa-khử của các chất. Học sinh cần xác định chất có thể vừa tăng vừa giảm số oxi hóa trong các phản ứng hóa học.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 14

Câu 21: Cho dãy các chất: HCl, HBr, HI, HF. Axit nào có tính axit mạnh nhất?

HCl

HBr

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính axit của các hiđro halogenua. Học sinh cần hiểu quy luật biến đổi tính axit trong nhóm halogen và các yếu tố ảnh hưởng đến độ mạnh axit (độ bền liên kết, độ phân cực).

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 14

Câu 22: Cho 10 gam CaCO₃ tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thể tích khí CO₂ (đktc) thu được là:

1.12 lít

2.24 lít

3.36 lít

4.48 lít

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính toán theo phương trình hóa học. Học sinh cần viết phương trình phản ứng, tính số mol CaCO₃ và suy ra số mol CO₂ để tính thể tích.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 14

Câu 23: Trong phản ứng đốt cháy hoàn toàn metan (CH₄) trong oxi, sản phẩm thu được là:

CO và H₂O

C và H₂O

CO₂ và H₂

CO₂ và H₂O

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phản ứng đốt cháy hiđrocacbon. Học sinh cần biết sản phẩm của phản ứng đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon là CO₂ và H₂O.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 14

Câu 24: Cho các chất sau: etanol (C₂H₅OH), axit axetic (CH₃COOH), glixerol (C₃H₅(OH)₃), etylen glicol (C₂H₄(OH)₂). Chất nào có khả năng hòa tan Cu(OH)₂ tạo dung dịch màu xanh lam?

etanol (C₂H₅OH)

axit axetic (CH₃COOH)

glixerol (C₃H₅(OH)₃)

etylen glicol (C₂H₄(OH)₂)

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất hóa học của poliol và khả năng tạo phức với ion kim loại. Học sinh cần biết các poliol có nhiều nhóm -OH kề nhau có thể tạo phức với Cu(OH)₂.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 14

Câu 25: Chất nào sau đây được dùng làm chất hút ẩm trong phòng thí nghiệm và công nghiệp?

NaCl

CaO

Na₂CO₃

CaCO₃

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về ứng dụng của hóa chất trong thực tế. Học sinh cần nhớ các chất có tính hút ẩm mạnh thường được sử dụng làm chất hút ẩm.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 14

Câu 26: Cho 5.6 lít khí SO₂ (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH dư, khối lượng muối natri sunfit (Na₂SO₃) thu được là:

12.6 gam

15.8 gam

22.5 gam

31.5 gam

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính toán theo phương trình hóa học. Học sinh cần viết phương trình phản ứng, tính số mol SO₂ và suy ra số mol Na₂SO₃ để tính khối lượng.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 14

Câu 27: Trong phản ứng giữa kim loại kiềm thổ và nước, kim loại kiềm thổ đóng vai trò là:

chất khử

chất oxi hóa

môi trường

chất xúc tác

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về tính chất hóa học của kim loại kiềm thổ. Học sinh cần xác định vai trò của kim loại trong phản ứng dựa trên sự thay đổi số oxi hóa.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 14

Câu 28: Cho dung dịch chứa 0.1 mol FeCl₃. Thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu cần dùng để kết tủa hoàn toàn ion Fe³⁺ là:

100 ml

200 ml

300 ml

400 ml

Câu hỏi kiểm tra kỹ năng tính toán theo phương trình hóa học và kiến thức về phản ứng kết tủa. Học sinh cần viết phương trình phản ứng, tính số mol NaOH cần thiết và suy ra thể tích dung dịch NaOH.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 14

Câu 29: Phân tử nào sau đây có momen lưỡng cực bằng 0?

H₂O

CO₂

NH₃

HCl

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về momen lưỡng cực và hình học phân tử. Học sinh cần xác định phân tử có cấu trúc đối xứng để momen lưỡng cực triệt tiêu nhau.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 14

Câu 30: Cho phản ứng: CuO + H₂ → Cu + H₂O. Phản ứng này thuộc loại phản ứng nào?

phản ứng trao đổi

phản ứng phân hủy

phản ứng hóa hợp

phản ứng oxi hóa - khử

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về phân loại phản ứng hóa học. Học sinh cần xác định loại phản ứng dựa trên sự thay đổi số oxi hóa và bản chất của các chất phản ứng và sản phẩm.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1 - Đề 15

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 15

Câu 1: Một nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3d⁵4s¹. Dựa vào cấu hình electron này, nguyên tố X thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

Chu kì 3, nhóm VIB

Chu kì 4, nhóm VA

Chu kì 4, nhóm VIB

Chu kì 3, nhóm VIIB

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 15

Câu 2: Ion X²⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p⁶. Nguyên tố X là nguyên tố gì và nó nằm ở đâu trong bảng tuần hoàn?

Canxi (Ca), Chu kì 4, nhóm IIA

Kali (K), Chu kì 4, nhóm IA

Argon (Ar), Chu kì 3, nhóm VIIIA

Magie (Mg), Chu kì 3, nhóm IIA

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 15

Câu 3: Dựa vào xu hướng chung trong bảng tuần hoàn, hãy sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tăng dần năng lượng ion hóa thứ nhất (first ionization energy): Li, Na, K, Rb.

Li < Na < K < Rb

Rb < K < Li < Na

K < Na < Rb < Li

Rb < K < Na < Li

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 15

Câu 4: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất trong các nguyên tố được liệt kê: O, F, Cl, S?

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 15

Câu 5: Phân tử BF₃ có cấu trúc hình học theo thuyết VSEPR là gì và nó có phân cực hay không?

Tam giác phẳng, không phân cực

Tứ diện, không phân cực

Tam giác phẳng, phân cực

Chóp tam giác, phân cực

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 15

Câu 6: Orbital lai hóa của nguyên tử trung tâm trong phân tử H₂O theo thuyết VB là gì?

sp²

sp³

d²sp³

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 15

Câu 7: Dựa trên cấu hình electron và vị trí trong bảng tuần hoàn, oxit của nguyên tố nào sau đây có tính axit mạnh nhất: Na₂O, MgO, Al₂O₃, P₄O₁₀?

Na₂O

MgO

Al₂O₃

P₄O₁₀

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 15

Câu 8: Khi cho kim loại kiềm (ví dụ Na) tác dụng với nước, sản phẩm tạo thành là gì và phản ứng có tính chất gì?

Oxit kim loại và H₂O, phản ứng thu nhiệt

Hydroxit kim loại và H₂, phản ứng tỏa nhiệt mạnh

Hydroxit kim loại và O₂, phản ứng thu nhiệt

Oxit kim loại và H₂, phản ứng tỏa nhiệt

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 15

Câu 9: Nguyên tố nào trong nhóm Halogen (Nhóm 17) có tính oxi hóa mạnh nhất?

F₂

Cl₂

Br₂

I₂

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 15

Câu 10: Cho phản ứng: Cr₂O₇²⁻ + I⁻ → Cr³⁺ + I₂ (trong môi trường axit). Hệ số cân bằng (tối giản, nguyên) của I⁻ trong phương trình phản ứng này là bao nhiêu?

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 15

Câu 11: Chất nào sau đây vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa: H₂S, H₂SO₄, SO₂, SO₃?

H₂S

H₂SO₄

SO₂

SO₃

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 15

Câu 12: Trong phức chất [Co(NH₃)₆]Cl₃, số phối trí (coordination number) của ion Co³⁺ là bao nhiêu?

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 15

Câu 13: Ligand CN⁻ (cyanua) là loại ligand gì dựa trên số nguyên tử phối trí trực tiếp với ion trung tâm?

Đơn phối (monodentate)

Lưỡng phối (bidentate)

Đa phối (polydentate)

Ligand cầu nối (bridging ligand)

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 15

Câu 14: Theo thuyết trường tinh thể (Crystal Field Theory) cho phức bát diện, sự tách mức năng lượng của các orbital d được mô tả như thế nào?

Các orbital dxy, dyz, dxz có năng lượng cao hơn các orbital dx²-y², dz²

Các orbital dx²-y², dz² có năng lượng cao hơn các orbital dxy, dyz, dxz

Tất cả các orbital d có cùng mức năng lượng

Các orbital dxy, dyz, dxz bị dồn nén lại trong khi dx²-y², dz² được mở rộng

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 15

Câu 15: Phân tử nào sau đây có liên kết ba giữa hai nguyên tử: N₂, O₂, F₂, Cl₂?

N₂

O₂

F₂

Cl₂

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 15

Câu 16: Dựa trên thuyết liên kết hóa trị (VB), phân tử CO₂ có cấu trúc thẳng. Nguyên tử carbon trung tâm trong CO₂ sử dụng loại orbital lai hóa nào?

sp²

sp³

dsp²

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 15

Câu 17: Tính axit của các hợp chất HX (X là halogen) trong dung dịch nước tăng dần theo thứ tự nào sau đây: HF, HCl, HBr, HI?

HI < HBr < HCl < HF

HCl < HBr < HI < HF

HF < HBr < HCl < HI

HF < HCl < HBr < HI

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 15

Câu 18: Kim loại nào sau đây không phản ứng với dung dịch HCl loãng: Fe, Cu, Zn, Al?

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 15

Câu 19: Phản ứng giữa dung dịch AgNO₃ và dung dịch NaCl tạo thành kết tủa trắng. Công thức hóa học của kết tủa này là gì?

AgCl

AgNO₃

NaCl

NaNO₃

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 15

Câu 20: Số oxi hóa của lưu huỳnh (S) trong ion sunfat SO₄²⁻ là bao nhiêu?

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 15

Câu 21: Nguyên tố nào sau đây là chất bán dẫn điển hình, thuộc nhóm IVA (14): C, Si, Ge, Sn?

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 15

Câu 22: Khi hòa tan khí NH₃ vào nước, dung dịch thu được có tính bazơ yếu. Phản ứng nào sau đây giải thích tính bazơ đó?

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

NH₃ + H₂O ⇌ NH₂⁻ + H₃O⁺

NH₃ + H₂O → NH₄OH

NH₃ + H₂O → N₂ + H₂ + O₂

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 15

Câu 23: Phản ứng nhiệt phân muối nitrat của kim loại nào sau đây tạo ra oxit kim loại, khí NO₂ và O₂ (trừ kim loại kiềm và kiềm thổ)?

NaNO₃

Ca(NO₃)₂

Cu(NO₃)₂

AgNO₃

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 15

Câu 24: Dựa trên cấu trúc mạng tinh thể, kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao bất thường so với các nguyên tố lân cận trong cùng chu kì: K, Ca, Ti, V?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 15

Câu 25: Ion phức [Fe(H₂O)₆]³⁺ có màu sắc đặc trưng. Theo thuyết trường tinh thể, màu sắc của phức chất chuyển tiếp thường do sự chuyển dịch electron giữa các orbital nào?

Chuyển dịch electron giữa các mức năng lượng trong vỏ nguyên tử (ví dụ: từ n=1 lên n=2)

Chuyển dịch electron giữa các orbital d bị tách mức năng lượng (chuyển dịch d-d)

Chuyển dịch electron giữa ion kim loại và ligand (chuyển dịch điện tích)

Chuyển dịch proton trong dung dịch

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 15

Câu 26: Axit nào sau đây là axit mạnh nhất trong các axit oxo của clo: HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄?

HClO

HClO₂

HClO₃

HClO₄

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 15

Câu 27: Phân tử nào sau đây có cấu trúc tứ diện đều: CH₄, NH₃, H₂O, SF₄?

CH₄

NH₃

H₂O

SF₄

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 15

Câu 28: Khi cho khí SO₂ lội qua dung dịch nước brom, hiện tượng xảy ra là gì và sản phẩm tạo thành là gì?

Dung dịch chuyển màu vàng đậm hơn, tạo thành HBr và S

Dung dịch mất màu, tạo thành H₂SO₃ và HBr

Dung dịch mất màu, tạo thành H₂SO₄ và HBr

Dung dịch không đổi màu, SO₂ không phản ứng

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 15

Câu 29: Kim loại nào sau đây có thể đẩy Fe ra khỏi dung dịch muối Fe²⁺: Cu, Zn, Ag, Au?

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa vô cơ 1

Tags: Bộ đề 15

Câu 30: Trong phức chất [Pt(NH₃)₂Cl₂], có bao nhiêu đồng phân hình học (geometric isomers) có thể tồn tại?

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Đề trắc nghiệm liên quan:

Đề Thi Thử Trắc Nghiệm Online – Môn An Sinh Xã Hội
Đề Thi Thử Trắc Nghiệm Online – Môn Nghiệp Vụ Hải Quan Trong Kinh Doanh Thương Mại Quốc Tế
Đề Thi Thử Trắc Nghiệm Online – Môn Kế Toán Thuế
Đề Thi Thử Trắc Nghiệm Online – Môn Xác Xuất Thống Kê Y Học
Đề Thi Thử Trắc Nghiệm Online – Môn Cơ Khí Đại Cương

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Đề 11

Đề 12

Đề 13

Đề 14

Đề 15

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Đề trắc nghiệm liên quan:

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha