Đề Trắc nghiệm Hóa 10 – Chân trời sáng tạo – Bài 10: Liên kết cộng hóa trị

Câu 1: Liên kết cộng hóa trị được hình thành chủ yếu do sự kiện nào giữa các nguyên tử?

• A. Trao đổi electron để hình thành ion.
• B. Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
• C. Góp chung electron để tạo cặp electron dùng chung.
• D. Cho và nhận proton giữa các nguyên tử.

Câu 2: Khi hai nguyên tử phi kim có độ âm điện khác nhau đáng kể liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị, cặp electron chung sẽ bị lệch về phía nguyên tử nào?

• A. Nguyên tử có kích thước lớn hơn.
• B. Nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.
• C. Nguyên tử có số hiệu nguyên tử nhỏ hơn.
• D. Nguyên tử có năng lượng ion hóa nhỏ hơn.

Câu 3: Phân tử nào sau đây chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực?

• A. HCl
• B. H2O
• C. O2
• D. NH3

Câu 4: Dựa vào hiệu độ âm điện (giả sử ranh giới phân cực/không phân cực là 0.4, phân cực/ion là 1.7), liên kết trong phân tử HBr (χ(H) = 2.20, χ(Br) = 2.96) thuộc loại liên kết gì?

• A. Liên kết ion
• B. Liên kết cộng hóa trị phân cực
• C. Liên kết cộng hóa trị không phân cực
• D. Liên kết kim loại

Câu 5: Công thức Lewis của phân tử Cl2 (Z=17) có bao nhiêu cặp electron không chia sẻ (electron tự do) xung quanh mỗi nguyên tử Cl?

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 6

Câu 6: Trong phân tử N2 (Z=7), liên kết giữa hai nguyên tử N là liên kết gì?

• A. Liên kết đơn
• B. Liên kết đôi
• C. Liên kết cho - nhận
• D. Liên kết ba

Câu 7: Công thức Lewis của phân tử H2O (H: Z=1, O: Z=8) cho thấy nguyên tử O có bao nhiêu cặp electron không chia sẻ?

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 8: Phân tử CO2 (C: Z=6, O: Z=8) có cấu trúc thẳng. Liên kết C=O là liên kết phân cực, nhưng vì sao phân tử CO2 lại không phân cực?

• A. Phân tử có cấu trúc thẳng và các momen lưỡng cực liên kết triệt tiêu nhau.
• B. Hiệu độ âm điện giữa C và O rất nhỏ.
• C. Các nguyên tử trong phân tử đều là phi kim.
• D. Có liên kết đôi giữa C và O.

Câu 9: Dựa vào công thức cấu tạo, phân tử nào sau đây có liên kết ba?

• A. C2H2
• B. C2H4
• C. C2H6
• D. CH4

Câu 10: Liên kết $sigma$ (xích ma) là loại liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự xen phủ của các orbital nguyên tử theo hướng nào?

• A. Xen phủ bên (xen phủ song song với trục liên kết).
• B. Xen phủ trục (xen phủ dọc theo đường nối tâm hai nguyên tử).
• C. Xen phủ tạo thành mặt phẳng đối xứng.
• D. Xen phủ tạo thành góc 90 độ.

Câu 11: Trong phân tử etilen C2H4, có bao nhiêu liên kết $sigma$ và bao nhiêu liên kết $pi$?

• A. 4 liên kết $sigma$, 1 liên kết $pi$
• B. 4 liên kết $sigma$, 2 liên kết $pi$
• C. 5 liên kết $sigma$, 1 liên kết $pi$
• D. 5 liên kết $sigma$, 2 liên kết $pi$

Câu 12: Độ dài liên kết là khoảng cách giữa hai hạt nhân nguyên tử liên kết. Độ dài liên kết C-C trong các phân tử C2H6, C2H4, C2H2 thay đổi như thế nào?

• A. Tăng dần từ C2H6 đến C2H2.
• B. Giảm dần từ C2H6 đến C2H2.
• C. Không thay đổi.
• D. Tăng từ C2H6 sang C2H4 rồi giảm ở C2H2.

Câu 13: Năng lượng liên kết là năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học cụ thể ở thể khí. Mối quan hệ giữa năng lượng liên kết và độ bền liên kết là gì?

• A. Năng lượng liên kết càng lớn, liên kết càng bền.
• B. Năng lượng liên kết càng lớn, liên kết càng kém bền.
• C. Năng lượng liên kết không liên quan đến độ bền liên kết.
• D. Năng lượng liên kết chỉ ảnh hưởng đến độ dài liên kết.

Câu 14: Phân tử nào sau đây có momen lưỡng cực khác 0?

• A. H2
• B. Cl2
• C. CCl4 (cấu trúc tứ diện đều)
• D. NH3 (cấu trúc chóp tam giác)

Câu 15: Cho các phân tử sau: HF, HCl, HBr, HI. Sắp xếp các phân tử này theo chiều tăng dần độ phân cực của liên kết.

• A. HF, HCl, HBr, HI
• B. HI, HBr, HCl, HF
• C. HBr, HI, HF, HCl
• D. HCl, HF, HBr, HI

Câu 16: Chất nào sau đây ở điều kiện thường có trạng thái lỏng, dễ tan trong nước và dẫn điện kém? (Xét các chất tạo thành từ liên kết cộng hóa trị).

• A. H2O
• B. NaCl
• C. CO2
• D. Cu

Câu 17: Phân tử nào sau đây tuân theo quy tắc octet (quy tắc bát tử) cho tất cả các nguyên tử (trừ H)?

• A. BF3
• B. PCl5
• C. SF6
• D. NH3

Câu 18: Cho công thức cấu tạo của phân tử SO2. Nguyên tử S (Z=16) có thể có cấu hình electron lớp ngoài cùng mở rộng trong phân tử này. Công thức Lewis hợp lý cho SO2 có thể bao gồm liên kết cho-nhận hoặc liên kết đôi để đạt octet hoặc mở rộng octet. Số electron hóa trị của S và O lần lượt là 6. Một công thức Lewis hợp lý cho SO2 có bao nhiêu cặp electron không chia sẻ trên nguyên tử S?

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 0

Câu 19: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực nhưng toàn bộ phân tử không phân cực?

• A. BF3 (cấu trúc tam giác đều)
• B. HCl
• C. H2O (cấu trúc góc)
• D. NH3 (cấu trúc chóp tam giác)

Câu 20: Liên kết cho-nhận (liên kết phối trí) là một trường hợp đặc biệt của liên kết cộng hóa trị. Đặc điểm của liên kết này là gì?

• A. Được hình thành do sự trao đổi electron.
• B. Được hình thành do hai nguyên tử góp số electron không bằng nhau.
• C. Cặp electron dùng chung chỉ do một nguyên tử cung cấp.
• D. Luôn luôn là liên kết không phân cực.

Câu 21: Phân tử SO3 (Z(S)=16, Z(O)=8) có thể được biểu diễn bằng công thức Lewis với liên kết đôi hoặc liên kết cho-nhận để S đạt cấu hình mở rộng octet. Tổng số electron hóa trị trong SO3 là bao nhiêu?

• A. 18
• B. 20
• C. 22
• D. 24

Câu 22: Mối liên hệ giữa độ bền liên kết, độ dài liên kết và bậc liên kết (số cặp electron chung) là gì?

• A. Bậc liên kết càng cao thì độ dài liên kết càng ngắn và năng lượng liên kết càng lớn.
• B. Bậc liên kết càng cao thì độ dài liên kết càng dài và năng lượng liên kết càng nhỏ.
• C. Bậc liên kết không ảnh hưởng đến độ dài và năng lượng liên kết.
• D. Bậc liên kết càng cao thì độ dài liên kết càng ngắn nhưng năng lượng liên kết càng nhỏ.

Câu 23: Phân tử nào sau đây có cả liên kết $sigma$ và liên kết $pi$?

• A. H2
• B. Cl2
• C. NH3
• D. CO2

Câu 24: Xét phân tử CH4 (metan, C: Z=6, H: Z=1). Nguyên tử C ở trạng thái lai hóa sp3. Liên kết C-H trong CH4 được hình thành do sự xen phủ của những loại orbital nào?

• A. Orbital s của C với orbital s của H.
• B. Orbital lai hóa sp3 của C với orbital s của H.
• C. Orbital p của C với orbital s của H.
• D. Orbital lai hóa sp2 của C với orbital s của H.

Câu 25: Năng lượng liên kết trong phân tử O2 (liên kết đôi O=O) là 498 kJ/mol. Năng lượng liên kết trong phân tử N2 (liên kết ba N≡N) là 945 kJ/mol. Điều này cho thấy gì về độ bền của liên kết đôi và liên kết ba giữa các nguyên tử cùng loại?

• A. Liên kết ba bền hơn liên kết đôi.
• B. Liên kết đôi bền hơn liên kết ba.
• C. Độ bền liên kết đôi và liên kết ba là như nhau.
• D. Chỉ có liên kết đơn mới có thể so sánh độ bền.

Câu 26: Khi hình thành liên kết cộng hóa trị, các nguyên tử phi kim có xu hướng đạt đến cấu hình electron bền vững của khí hiếm bằng cách nào?

• A. Nhường hoàn toàn electron hóa trị.
• B. Nhận thêm electron để tạo ion âm.
• C. Góp chung electron để tạo cặp electron dùng chung.
• D. Giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

Câu 27: Phân tử nào sau đây có cấu trúc hình học không gian là góc (bent)?

• A. H2O
• B. CO2
• C. CH4
• D. NH3

Câu 28: Phân tử nào sau đây có khả năng tạo liên kết cho-nhận với ion H+?

• A. CH4
• B. CO2
• C. NH3
• D. C2H4

Câu 29: Cho các chất sau: C2H6 (etan), C2H4 (etilen), C2H2 (axetilen). Sắp xếp các chất này theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi (ở áp suất thường).

• A. C2H2, C2H4, C2H6
• B. C2H6, C2H4, C2H2
• C. C2H4, C2H2, C2H6
• D. C2H2, C2H6, C2H4

Câu 30: Tại sao các hợp chất cộng hóa trị thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp hơn nhiều so với hợp chất ion?

• A. Liên kết cộng hóa trị trong phân tử yếu hơn liên kết ion.
• B. Lực tương tác giữa các phân tử (đối với chất cộng hóa trị) yếu hơn lực liên kết ion (đối với chất ion).
• C. Các chất cộng hóa trị luôn ở thể khí hoặc lỏng.
• D. Các chất cộng hóa trị không dẫn điện.

Câu 1: Liên kết cộng hóa trị được hình thành khi hai nguyên tử liên kết với nhau bằng cách nào?

• A. Nhường hẳn electron cho nhau.
• B. Nhận hẳn electron từ nhau.
• C. Góp chung electron để tạo cặp electron dùng chung.
• D. Tạo ra lực hút tĩnh điện giữa các ion ngược dấu.

Câu 2: Cho các phân tử sau: H₂, O₂, N₂, Cl₂, HCl. Phân tử nào chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực?

• A. HCl
• B. H₂O
• C. NH₃
• D. N₂

Câu 3: Dựa vào hiệu độ âm điện ($Deltachi$), liên kết giữa hai nguyên tử X và Y được phân loại. Nếu $Deltachi$ nằm trong khoảng từ 0,4 đến dưới 1,7, liên kết X-Y thường là loại liên kết gì?

• A. Liên kết ion.
• B. Liên kết cộng hóa trị phân cực.
• C. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
• D. Liên kết kim loại.

Câu 4: Phân tử nào dưới đây có cả liên kết $sigma$ (sigma) và liên kết $pi$ (pi)?

• A. H₂O
• B. NH₃
• C. C₂H₄
• D. CH₄

Câu 5: Công thức Lewis biểu diễn như thế nào cấu tạo của phân tử?

• A. Biểu diễn tất cả các electron hóa trị dưới dạng dấu chấm hoặc dấu gạch, bao gồm cả electron dùng chung và electron không dùng chung.
• B. Chỉ biểu diễn các electron dùng chung dưới dạng dấu gạch.
• C. Chỉ biểu diễn các electron không dùng chung dưới dạng dấu chấm.
• D. Biểu diễn số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố trong phân tử.

Câu 6: Cho độ âm điện của các nguyên tố: H (2,20), C (2,55), O (3,44), Cl (3,16). Phân tử nào dưới đây có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất?

• A. C-H trong CH₄
• B. O-H trong H₂O
• C. C-O trong CO₂
• D. H-Cl trong HCl

Câu 7: Liên kết đôi được hình thành bởi sự xen phủ của các orbital như thế nào?

• A. Hai sự xen phủ trục.
• B. Hai sự xen phủ bên.
• C. Một sự xen phủ bên và một sự xen phủ trục.
• D. Một sự xen phủ trục và một sự xen phủ bên.

Câu 8: Phân tử nào sau đây có cấu trúc Lewis mà nguyên tử trung tâm tuân theo quy tắc octet (có 8 electron hóa trị xung quanh)?

• A. NH₃
• B. BF₃
• C. SF₆
• D. PCl₅

Câu 9: Năng lượng liên kết là gì?

• A. Năng lượng tỏa ra khi hình thành liên kết.
• B. Năng lượng thu vào khi hình thành liên kết.
• C. Năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học xác định ở thể khí.
• D. Năng lượng tỏa ra khi phá vỡ một liên kết hóa học.

Câu 10: So sánh độ dài liên kết C-C trong các phân tử C₂H₆ (ethane), C₂H₄ (ethene), C₂H₂ (ethyne). Sắp xếp theo chiều tăng dần độ dài liên kết:

• A. C₂H₆ < C₂H₄ < C₂H₂
• B. C₂H₂ < C₂H₄ < C₂H₆
• C. C₂H₄ < C₂H₂ < C₂H₆
• D. C₂H₂ < C₂H₆ < C₂H₄

Câu 11: Chất nào sau đây ở điều kiện thường có nhiệt độ sôi thấp nhất?

• A. N₂ (phân tử không phân cực)
• B. H₂O (phân tử phân cực, có liên kết hydrogen)
• C. NaCl (hợp chất ion)
• D. HCl (phân tử phân cực)

Câu 12: Trong phân tử CO₂, nguyên tử carbon tạo liên kết với hai nguyên tử oxygen. Công thức Lewis đúng của CO₂ là gì? (C ở giữa, O hai bên)

• A. :Ö=C-Ö:
• B. Ö-C-Ö
• C. :Ö=C=Ö:
• D. Ö≡C-Ö:

Câu 13: Phân tử nào dưới đây có liên kết ba?

• A. O₂
• B. CO₂
• C. C₂H₄
• D. C₂H₂

Câu 14: Khi hai orbital nguyên tử xen phủ bên với nhau, loại liên kết cộng hóa trị nào được hình thành?

• A. Liên kết $sigma$
• B. Liên kết $pi$
• C. Liên kết ion
• D. Liên kết hydrogen

Câu 15: Phân tử H₂S có cấu trúc Lewis tương tự H₂O (nguyên tử S ở trung tâm, hai nguyên tử H liên kết với S). Nguyên tử lưu huỳnh (S) trong H₂S có bao nhiêu cặp electron không liên kết (lone pair)?

• A. 0
• B. 1
• C. 2
• D. 3

Câu 16: Cho các phân tử: Cl₂, H₂O, CO, CH₄. Phân tử nào có liên kết cộng hóa trị phân cực?

• A. Cl₂ và CH₄
• B. Cl₂ và H₂O
• C. CH₄ và CO
• D. H₂O và CO

Câu 17: So sánh độ bền liên kết giữa liên kết đơn, liên kết đôi và liên kết ba giữa hai nguyên tử carbon. Sắp xếp theo chiều tăng dần độ bền liên kết:

• A. Liên kết đơn < Liên kết đôi < Liên kết ba
• B. Liên kết ba < Liên kết đôi < Liên kết đơn
• C. Liên kết đơn < Liên kết ba < Liên kết đôi
• D. Độ bền liên kết là như nhau.

Câu 18: Phân tử nào dưới đây, mặc dù chứa liên kết cộng hóa trị phân cực, nhưng toàn bộ phân tử lại không phân cực?

• A. H₂O
• B. CO₂
• C. NH₃
• D. HCl

Câu 19: Giải thích tại sao các chất có liên kết cộng hóa trị thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp?

• A. Do liên kết cộng hóa trị rất yếu.
• B. Do các phân tử hút nhau bằng lực tĩnh điện mạnh.
• C. Do cần năng lượng lớn để phá vỡ liên kết cộng hóa trị.
• D. Do lực tương tác giữa các phân tử (lực van der Waals, liên kết hydrogen) thường yếu hơn liên kết ion hoặc liên kết cộng hóa trị trong phân tử.

Câu 20: Cho các nguyên tố X, Y, Z, T với độ âm điện tương ứng: X (0,93), Y (3,44), Z (2,20), T (3,16). Liên kết giữa cặp nguyên tử nào có tính cộng hóa trị phân cực mạnh nhất?

• A. X và Z
• B. Z và T
• C. Z và Y
• D. T và Y

Câu 21: Trong phân tử N₂, có bao nhiêu liên kết $sigma$ và bao nhiêu liên kết $pi$?

• A. 1 liên kết $sigma$, 1 liên kết $pi$
• B. 1 liên kết $sigma$, 2 liên kết $pi$
• C. 2 liên kết $sigma$, 1 liên kết $pi$
• D. 3 liên kết $sigma$, 0 liên kết $pi$

Câu 22: Chất nào sau đây có thể hòa tan tốt trong nước (một dung môi phân cực)?

• A. Dầu ăn (chủ yếu là chất không phân cực)
• B. Iod (I₂, phân tử không phân cực)
• C. Ethanol (C₂H₅OH, phân tử phân cực)
• D. Hexane (C₆H₁₄, phân tử không phân cực)

Câu 23: Phân tử nào dưới đây có nhiều cặp electron không liên kết nhất trên nguyên tử trung tâm?

• A. CH₄
• B. NH₃
• C. H₂O
• D. HCl (xét nguyên tử Cl)

Câu 24: Sự khác biệt cơ bản giữa liên kết cộng hóa trị phân cực và không phân cực là gì?

• A. Vị trí của cặp electron dùng chung so với hai hạt nhân.
• B. Số lượng cặp electron dùng chung.
• C. Loại orbital tham gia liên kết.
• D. Trạng thái vật lý của chất tạo thành.

Câu 25: Cho công thức cấu tạo của phân tử propene: CH₃-CH=CH₂. Tổng số liên kết $sigma$ và liên kết $pi$ trong phân tử này là bao nhiêu?

• A. Tổng 6 liên kết
• B. Tổng 7 liên kết
• C. Tổng 8 liên kết
• D. Tổng 9 liên kết

Câu 26: Chất rắn nào dưới đây là chất rắn phân tử (liên kết cộng hóa trị trong phân tử, tương tác yếu giữa các phân tử)?

• A. Kim cương (chất rắn nguyên tử)
• B. Đường (Sucrose, C₁₂H₂₂O₁₁)
• C. Muối ăn (NaCl, chất rắn ion)
• D. Sắt (Fe, chất rắn kim loại)

Câu 27: Phát biểu nào sau đây về tính chất chung của các hợp chất cộng hóa trị là SAI?

• A. Dẫn điện tốt ở trạng thái nóng chảy hoặc khi tan trong nước.
• B. Thường có nhiệt độ nóng chảy và sôi thấp.
• C. Có thể tồn tại ở cả ba trạng thái: rắn, lỏng, khí ở điều kiện thường.
• D. Các hợp chất cộng hóa trị phân cực có thể tan trong dung môi phân cực như nước.

Câu 28: Cho phân tử ammonia (NH₃). Theo công thức Lewis, nguyên tử N có bao nhiêu cặp electron dùng chung và bao nhiêu cặp electron không dùng chung?

• A. 3 cặp dùng chung, 0 cặp không dùng chung.
• B. 0 cặp dùng chung, 3 cặp không dùng chung.
• C. 3 cặp dùng chung, 1 cặp không dùng chung.
• D. 1 cặp dùng chung, 3 cặp không dùng chung.

Câu 29: Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa hai nguyên tử có độ âm điện GẦN BẰNG nhau là loại liên kết gì?

• A. Liên kết ion.
• B. Liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh.
• C. Liên kết kim loại.
• D. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Câu 30: Phân tử nào dưới đây có liên kết cộng hóa trị được tạo thành từ sự xen phủ trục giữa một AO s và một AO p?

• A. HCl
• B. Cl₂
• C. O₂
• D. N₂

Câu 1: Nguyên tắc cơ bản nào giải thích sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử H2O?

• A. Sự nhường và nhận electron hoàn toàn để tạo ion.
• B. Lực hút tĩnh điện giữa hạt nhân nguyên tử và electron lớp ngoài cùng.
• C. Sự góp chung electron để mỗi nguyên tử đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.
• D. Sự hình thành phân tử phân cực do chênh lệch độ âm điện lớn.

Câu 2: Phân tử PCl3 có bao nhiêu cặp electron dùng chung giữa nguyên tử trung tâm (P) và các nguyên tử ngoại vi (Cl)? (Biết P ở nhóm 15, Cl ở nhóm 17)

• A. 1
• B. 3
• C. 4
• D. 5

Câu 3: Trong công thức Lewis của phân tử H2S, nguyên tử trung tâm S có bao nhiêu cặp electron hóa trị riêng (không tham gia liên kết)? (Biết S ở nhóm 16, H ở nhóm 1)

• A. 0
• B. 1
• C. 2
• D. 3

Câu 4: So sánh độ dài liên kết và năng lượng liên kết của liên kết đơn, đôi, ba giữa hai nguyên tử carbon (C). Phát biểu nào sau đây là đúng?

• A. Liên kết ba có độ dài ngắn nhất và năng lượng liên kết lớn nhất.
• B. Liên kết đơn có độ dài ngắn nhất và năng lượng liên kết lớn nhất.
• C. Liên kết ba có độ dài lớn nhất và năng lượng liên kết nhỏ nhất.
• D. Liên kết đơn, đôi, ba có cùng độ dài và năng lượng liên kết.

Câu 5: Liên kết sigma (σ) và liên kết pi (π) được hình thành từ sự xen phủ của các orbital nguyên tử. Kiểu xen phủ nào tạo nên liên kết pi (π)?

• A. Xen phủ trục giữa hai AO s.
• B. Xen phủ bên giữa hai AO p song song.
• C. Xen phủ trục giữa hai AO p.
• D. Xen phủ trục giữa một AO s và một AO p.

Câu 6: Phân tử etilen (C2H4) có công thức cấu tạo H2C=CH2. Tổng số liên kết sigma (σ) và liên kết pi (π) trong phân tử này lần lượt là:

• A. 4 liên kết σ, 1 liên kết π.
• B. 1 liên kết σ, 4 liên kết π.
• C. 3 liên kết σ, 2 liên kết π.
• D. 5 liên kết σ, 1 liên kết π.

Câu 7: Dựa vào giá trị độ âm điện gần đúng: χ(S) = 2.58, χ(O) = 3.44. Hãy xác định loại liên kết giữa S và O trong phân tử SO2.

• A. Liên kết ion.
• B. Liên kết cộng hóa trị phân cực.
• C. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
• D. Liên kết kim loại.

Câu 8: Phân tử nào sau đây được dự đoán là không phân cực, mặc dù chứa các liên kết cộng hóa trị phân cực?

• A. CO2 (hình dạng thẳng)
• B. H2O (hình dạng gấp khúc)
• C. NH3 (hình dạng chóp tam giác)
• D. HCl (hình dạng thẳng, nhưng có cực)

Câu 9: Ion sunfit (SO3^2-) có cấu trúc cộng hưởng. Khi vẽ công thức Lewis cho ion này với một liên kết đôi S=O và hai liên kết đơn S-O, có bao nhiêu cấu trúc cộng hưởng có thể có?

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 10: Năng lượng liên kết là năng lượng cần thiết để phá vỡ 1 mol liên kết ở trạng thái khí. Dựa vào giá trị năng lượng liên kết (kJ/mol): H-H (436), Cl-Cl (243), H-Cl (431), C-C (347), C=C (614), C≡C (839). Liên kết nào bền vững nhất?

• A. H-H
• B. Cl-Cl
• C. C-C
• D. C≡C

Câu 11: Hầu hết các hợp chất phân tử cộng hóa trị đơn giản thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp. Nguyên nhân chính là do yếu tố nào?

• A. Lực tương tác giữa các phân tử (lực liên phân tử) yếu.
• B. Liên kết cộng hóa trị trong phân tử rất yếu.
• C. Phân tử không mang điện tích.
• D. Các nguyên tử trong phân tử liên kết với nhau rất chặt chẽ.

Câu 12: Cho các giá trị độ âm điện gần đúng: χ(H) = 2.20, χ(C) = 2.55, χ(N) = 3.04, χ(O) = 3.44, χ(F) = 3.98. Liên kết nào sau đây có độ phân cực lớn nhất?

• A. C-H
• B. N-H
• C. O-H
• D. H-F

Câu 13: Công thức Lewis của phân tử hydro cyanide là H-C≡N. Tổng số liên kết sigma (σ) và liên kết pi (π) trong phân tử HCN là:

• A. 1 liên kết σ, 2 liên kết π.
• B. 2 liên kết σ, 1 liên kết π.
• C. 2 liên kết σ, 2 liên kết π.
• D. 3 liên kết σ, 0 liên kết π.

Câu 14: Quy tắc octet (quy tắc bát tử) phát biểu rằng các nguyên tử có xu hướng liên kết để có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng. Phân tử nào sau đây là một ví dụ về sự vi phạm quy tắc octet (nguyên tử trung tâm không đạt 8 electron)?

• A. BF3
• B. CCl4
• C. H2O
• D. NH3

Câu 15: Nguyên tử Carbon (C) có 4 electron hóa trị, Oxygen (O) có 6 electron hóa trị. Công thức Lewis chính xác cho phân tử carbon dioxide (CO2) là:

• A. :Ö̈−C−Ö̈:
• B. :Ö=C=Ö:
• C. :Ö̈−C=Ö:
• D. Ö=C−Ö

Câu 16: Dựa vào bản chất của các nguyên tố, liên kết trong phân tử ClF3 (Chlorine trifluoride) chủ yếu thuộc loại liên kết gì?

• A. Liên kết ion.
• B. Liên kết cộng hóa trị phân cực.
• C. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
• D. Liên kết kim loại.

Câu 17: Điểm khác biệt cơ bản giữa liên kết sigma (σ) và liên kết pi (π) nằm ở:

• A. Kiểu xen phủ của các orbital nguyên tử.
• B. Số electron tham gia liên kết.
• C. Độ bền của liên kết (liên kết π luôn bền hơn liên kết σ).
• D. Chỉ có liên kết σ tồn tại trong liên kết đơn.

Câu 18: Sắp xếp các liên kết C-C, C=C, C≡C theo chiều tăng dần độ dài liên kết.

• A. C-C < C=C < C≡C
• B. C=C < C≡C < C-C
• C. C≡C < C=C < C-C
• D. C-C = C=C = C≡C

Câu 19: Tính tan của các hợp chất cộng hóa trị phân tử đơn giản trong dung môi thường tuân theo quy tắc "tan tương tự". Điều này có nghĩa là:

• A. Chất phân cực tan tốt trong dung môi không phân cực.
• B. Chất phân cực tan tốt trong dung môi phân cực.
• C. Chất không phân cực tan tốt trong dung môi phân cực.
• D. Hợp chất cộng hóa trị không tan trong bất kỳ dung môi nào.

Câu 20: Trong một trong các cấu trúc cộng hưởng của ion nitrat (NO3^-) có một liên kết đôi N=O và hai liên kết đơn N-O. Điện tích hình thức (formal charge) trên nguyên tử N trong cấu trúc này là bao nhiêu? (Biết N ở nhóm 15, O ở nhóm 16)

• A. -1
• B. +1
• C. +2
• D. 0

Câu 21: Phân tử nào sau đây được dự đoán là phân cực?

• A. CH4 (Metan)
• B. BF3 (Bo trifluoride)
• C. H2S (Hydrogen sulfide)
• D. CCl4 (Carbon tetrachloride)

Câu 22: Ion photphat (PO4^3-) có cấu trúc cộng hưởng. Hãy tính bậc liên kết trung bình của liên kết P-O trong ion này. (Biết P ở nhóm 15, O ở nhóm 16)

• A. 1
• B. 1.25
• C. 1.33
• D. 1.5

Câu 23: Trong một liên kết cộng hóa trị phân cực giữa hai nguyên tử A và B (giả sử độ âm điện của B lớn hơn A), mật độ electron của cặp electron dùng chung sẽ:

• A. Lệch về phía nguyên tử B.
• B. Lệch về phía nguyên tử A.
• C. Nằm chính giữa hai nguyên tử A và B.
• D. Không bị ảnh hưởng bởi độ âm điện.

Câu 24: Nguyên tử Carbon (C) trong phân tử CO2 liên kết với hai nguyên tử Oxygen (O) bằng liên kết đôi (O=C=O). Nguyên tử Carbon không có cặp electron riêng. Nguyên tử Oxygen (O) trong phân tử H2O liên kết với hai nguyên tử Hydrogen (H) bằng liên kết đơn (H-O-H) và có hai cặp electron riêng. Sự khác biệt về số vùng (đám mây) electron xung quanh nguyên tử trung tâm là yếu tố chính giải thích tại sao CO2 có hình dạng thẳng còn H2O có hình dạng gấp khúc. Điều này liên quan đến:

• A. Sự đẩy giữa các cặp electron hóa trị.
• B. Sự chênh lệch độ âm điện giữa các nguyên tử.
• C. Năng lượng liên kết của các liên kết.
• D. Sự hiện diện của liên kết pi trong CO2.

Câu 25: Tại sao các hợp chất cộng hóa trị phân tử đơn giản thường không dẫn điện ở trạng thái rắn, lỏng và khí?

• A. Chúng có nhiệt độ nóng chảy và sôi thấp.
• B. Chúng chỉ chứa các liên kết cộng hóa trị không phân cực.
• C. Các electron hóa trị bị giữ chặt trong liên kết và không di chuyển tự do.
• D. Chúng không chứa các hạt mang điện tích tự do (ion hoặc electron).

Câu 26: Tổng số electron hóa trị trong ion amoni (NH4^+) là bao nhiêu? (Biết N ở nhóm 15, H ở nhóm 1)

• A. 8
• B. 10
• C. 9
• D. 11

Câu 27: Xem xét công thức Lewis được đề xuất cho phân tử oxy (O2): :Ö̈−Ö̈:. Công thức này chưa chính xác vì lý do nào sau đây?

• A. Mỗi nguyên tử O chưa đạt cấu hình octet.
• B. Số electron hóa trị tổng cộng không đúng.
• C. Có quá nhiều cặp electron riêng.
• D. Nên có liên kết ba giữa hai nguyên tử O.

Câu 28: Liên kết nào sau đây được hình thành từ sự xen phủ trục giữa một orbital s của nguyên tử H và một orbital p của nguyên tử Cl?

• A. Liên kết π trong O2.
• B. Liên kết σ trong Cl2.
• C. Liên kết σ trong HCl.
• D. Liên kết π trong N2.

Câu 29: Mặc dù liên kết giữa Bo (B) và Fluorine (F) trong phân tử BF3 là phân cực, toàn bộ phân tử BF3 lại là không phân cực. Giải thích nào sau đây là đúng?

• A. Độ âm điện của B và F gần như bằng nhau.
• B. Liên kết B-F thực chất là không phân cực.
• C. Phân tử có chứa liên kết pi.
• D. Phân tử có hình dạng đối xứng (tam giác phẳng) làm các momen lưỡng cực liên kết triệt tiêu lẫn nhau.

Câu 30: Phân tử etan (C2H6) có công thức cấu tạo CH3-CH3. Tổng số liên kết đơn (sigma) trong một phân tử etan là bao nhiêu?

• A. 5
• B. 6
• C. 1
• D. 7

Câu 1: Liên kết cộng hóa trị được hình thành chủ yếu do sự kiện nào sau đây?

• A. Nguyên tử nhường hoặc nhận electron để tạo thành ion.
• B. Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
• C. Các nguyên tử góp chung electron để tạo thành cặp electron chung.
• D. Sự chuyển dịch hoàn toàn electron từ nguyên tử này sang nguyên tử khác.

Câu 2: Khi hai nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị, điều kiện nào thường được thỏa mãn để cấu hình electron của mỗi nguyên tử trở nên bền vững?

• A. Mỗi nguyên tử đạt cấu hình electron của ion dương bền vững.
• B. Mỗi nguyên tử đạt cấu hình electron bão hòa của khí hiếm (thường là 8 electron ở lớp ngoài cùng, riêng H là 2 electron).
• C. Tổng số electron hóa trị của hai nguyên tử bằng 8.
• D. Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử lớn hơn hoặc bằng 1,7.

Câu 3: Phân tử nào sau đây chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực?

• A. Cl₂
• B. HCl
• C. H₂O
• D. NH₃

Câu 4: Dựa vào hiệu độ âm điện (∆χ), liên kết cộng hóa trị phân cực thường được xác định khi ∆χ nằm trong khoảng giá trị nào (theo thang Pauling, giá trị quy ước)?

• A. ∆χ = 0
• B. 0 < ∆χ < 0,4
• C. 0,4 ≤ ∆χ < 1,7
• D. ∆χ ≥ 1,7

Câu 5: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực nhưng toàn bộ phân tử lại không phân cực?

• A. HCl
• B. H₂O
• C. NH₃
• D. CO₂

Câu 6: Trong phân tử N₂ (Nitrogen), mỗi nguyên tử N góp chung bao nhiêu electron để tạo liên kết hóa học?

• A. 1 electron
• B. 2 electron
• C. 3 electron
• D. 5 electron

Câu 7: Công thức Lewis của phân tử CH₄ (Methane) cho thấy nguyên tử Carbon tạo bao nhiêu liên kết cộng hóa trị với các nguyên tử Hydrogen?

• A. Hai liên kết đơn.
• B. Bốn liên kết đơn.
• C. Một liên kết đôi và hai liên kết đơn.
• D. Ba liên kết đơn và một cặp electron riêng.

Câu 8: Liên kết được tạo thành do sự xen phủ trục của hai orbital nguyên tử được gọi là liên kết gì?

• A. Liên kết σ (sigma)
• B. Liên kết π (pi)
• C. Liên kết đơn
• D. Liên kết ion

Câu 9: Liên kết được tạo thành do sự xen phủ bên của hai orbital p song song với nhau được gọi là liên kết gì?

• A. Liên kết σ (sigma)
• B. Liên kết π (pi)
• C. Liên kết đôi
• D. Liên kết ba

Câu 10: Trong một liên kết đôi giữa hai nguyên tử (ví dụ C=C), liên kết này bao gồm những loại liên kết nào về mặt sự xen phủ orbital?

• A. Hai liên kết σ.
• B. Hai liên kết π.
• C. Một liên kết σ và một liên kết π.
• D. Một liên kết σ và hai liên kết π.

Câu 11: Phân tử nào sau đây có chứa cả liên kết σ và liên kết π?

• A. H₂
• B. HCl
• C. NH₃
• D. C₂H₄ (Ethylene, H₂C=CH₂)

Câu 12: Cho các phân tử sau: H₂, O₂, N₂. Sắp xếp các phân tử này theo chiều tăng dần độ dài liên kết.

• A. H₂, O₂, N₂
• B. N₂, O₂, H₂
• C. H₂, N₂, O₂
• D. N₂, H₂, O₂

Câu 13: Năng lượng liên kết là gì?

• A. Năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học cụ thể ở thể khí.
• B. Năng lượng tỏa ra khi hình thành một liên kết hóa học cụ thể ở thể khí.
• C. Độ bền của liên kết hóa học.
• D. Độ phân cực của liên kết hóa học.

Câu 14: Độ bền liên kết cộng hóa trị thường tỉ lệ nghịch với đại lượng nào sau đây?

• A. Năng lượng liên kết.
• B. Độ dài liên kết.
• C. Độ phân cực của liên kết.
• D. Hiệu độ âm điện.

Câu 15: Phân tử nào sau đây có chứa cặp electron riêng (electron không tham gia liên kết) trên nguyên tử trung tâm?

• A. CH₄
• B. CO₂
• C. NH₃
• D. CCl₄

Câu 16: Cho độ âm điện của các nguyên tố: H (2,20), C (2,55), O (3,44), Cl (3,16). Liên kết nào sau đây có độ phân cực lớn nhất?

• A. C-H
• B. C-Cl
• C. O-H
• D. C-O

Câu 17: Xét phân tử O₃ (Ozone). Công thức Lewis của O₃ có thể được biểu diễn dưới dạng cộng hưởng, trong đó có một liên kết đôi và một liên kết đơn. Tổng số cặp electron riêng (không liên kết) trong phân tử O₃ là bao nhiêu?

• A. 6
• B. 7
• C. 8
• D. 9

Câu 18: Phân tử nào sau đây có liên kết ba?

• A. C₂H₂ (Acetylene, HC≡CH)
• B. C₂H₄ (Ethylene, H₂C=CH₂)
• C. C₂H₆ (Ethane, H₃C-CH₃)
• D. CO₂

Câu 19: Trong phân tử CO₂ (Carbon dioxide), tổng số liên kết σ và liên kết π là bao nhiêu?

• A. Hai liên kết σ, hai liên kết π.
• B. Hai liên kết σ, hai liên kết π.
• C. Một liên kết σ, ba liên kết π.
• D. Ba liên kết σ, một liên kết π.

Câu 20: Các chất có liên kết cộng hóa trị thường có những tính chất vật lý đặc trưng nào sau đây?

• A. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp, thường không dẫn điện khi tan trong nước.
• B. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao, dễ tan trong nước và dẫn điện tốt khi tan.
• C. Tồn tại ở thể rắn ở nhiệt độ phòng, dẫn điện ở trạng thái nóng chảy.
• D. Thường là kim loại hoặc hợp kim, có ánh kim và tính dẻo.

Câu 21: Giải thích nào sau đây là đúng nhất về sự phân cực của liên kết O-H trong phân tử nước (H₂O)?

• A. Oxygen và Hydrogen có độ âm điện bằng nhau.
• B. Oxygen có độ âm điện nhỏ hơn Hydrogen, nên cặp electron chung lệch về phía Hydrogen.
• C. Hydrogen là phi kim, Oxygen là phi kim, nên liên kết là không phân cực.
• D. Oxygen có độ âm điện lớn hơn Hydrogen, nên cặp electron chung bị lệch về phía Oxygen, tạo ra các phần điện tích trái dấu trên hai nguyên tử.

Câu 22: Cho phân tử BF₃ (Boron trifluoride). Nguyên tử Boron (nhóm IIIA) tạo 3 liên kết đơn với 3 nguyên tử Fluorine. Mặc dù liên kết B-F là phân cực, nhưng toàn bộ phân tử BF₃ lại không phân cực. Nguyên nhân chủ yếu là do:

• A. Cấu trúc phân tử có hình học đối xứng (tam giác phẳng), làm cho các momen lưỡng cực liên kết triệt tiêu lẫn nhau.
• B. Độ âm điện của Boron và Fluorine không chênh lệch đáng kể.
• C. Boron có orbital d trống có thể nhận electron.
• D. Liên kết B-F thực chất là liên kết ion.

Câu 23: Khi hai orbital s xen phủ với nhau dọc theo trục nối tâm hai hạt nhân, loại liên kết nào được hình thành?

• A. Liên kết π
• B. Liên kết ion
• C. Liên kết σ
• D. Liên kết cho – nhận

Câu 24: Liên kết nào sau đây được hình thành do sự xen phủ trục giữa một orbital s của Hydrogen và một orbital p của Chlorine trong phân tử HCl?

• A. Liên kết σ
• B. Liên kết π
• C. Liên kết đôi
• D. Liên kết ion

Câu 25: Cho các phân tử: H₂O, CO₂, NH₃, CCl₄. Phân tử nào có momen lưỡng cực phân tử khác 0 (phân tử phân cực)?

• A. H₂O và NH₃
• B. CO₂ và CCl₄
• C. H₂O và CO₂
• D. NH₃ và CCl₄

Câu 26: Xét phân tử Ethane (C₂H₆). Phân tử này chỉ chứa liên kết đơn C-C và C-H. Tổng số liên kết σ trong phân tử Ethane là bao nhiêu?

• A. 1
• B. 2
• C. 6
• D. 7

Câu 27: Tại sao các hợp chất cộng hóa trị có cực (ví dụ: ethanol, C₂H₅OH) thường dễ tan trong dung môi phân cực như nước, trong khi các hợp chất cộng hóa trị không cực (ví dụ: hexane, C₆H₁₄) lại khó tan trong nước nhưng dễ tan trong dung môi không cực?

• A. Do hợp chất phân cực có nhiệt độ nóng chảy cao hơn.
• B. Do nguyên tắc "chất tan tương tự tan trong dung môi tương tự" (like dissolves like), dựa trên lực tương tác giữa các phân tử.
• C. Do các hợp chất phân cực có khối lượng phân tử nhỏ hơn.
• D. Do liên kết cộng hóa trị phân cực bền vững hơn liên kết cộng hóa trị không cực.

Câu 28: Liên kết nào sau đây có độ dài ngắn nhất?

• A. C-C (đơn)
• B. C=C (đôi)
• C. C≡C (ba)
• D. C-H (đơn)

Câu 29: Xét phân tử SO₂ (Sulfur dioxide). Nguyên tử S (nhóm VIA) liên kết với 2 nguyên tử O (nhóm VIA). Công thức Lewis của SO₂ cho thấy có một liên kết đôi và một liên kết đơn (dạng cộng hưởng), và nguyên tử S trung tâm còn một cặp electron riêng. Tổng số electron hóa trị tham gia tạo liên kết trong phân tử SO₂ là bao nhiêu?

• A. 4
• B. 6
• C. 8
• D. 10

Câu 30: Cho các phát biểu sau về liên kết cộng hóa trị:
(1) Liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự dùng chung electron.
(2) Hiệu độ âm điện càng lớn thì liên kết cộng hóa trị càng phân cực.
(3) Liên kết đơn luôn là liên kết σ.
(4) Liên kết đôi gồm một liên kết σ và một liên kết π.
Số phát biểu đúng là:

• A. 4
• B. 3
• C. 2
• D. 1

Câu 1: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Nguyên tử Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p³. Khi X và Y tạo thành phân tử XY₂, dạng liên kết hóa học chủ yếu giữa X và Y là gì?

• A. Liên kết ion.
• B. Liên kết kim loại.
• C. Liên kết cộng hóa trị.
• D. Liên kết hydrogen.

Câu 2: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

• A. HCl.
• B. H₂O.
• C. NH₃.
• D. Cl₂.

Câu 3: Cho các phân tử sau: N₂, O₂, F₂, Cl₂, Br₂, I₂. Có bao nhiêu phân tử mà liên kết giữa hai nguyên tử được tạo thành do sự xen phủ trục của hai orbital p?

• A. 2.
• B. 3.
• C. 4.
• D. 5.

Câu 4: Khi hai nguyên tử phi kim tạo liên kết cộng hóa trị, cặp electron dùng chung có xu hướng lệch về phía nguyên tử nào?

• A. Nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.
• B. Nguyên tử có bán kính nhỏ hơn.
• C. Nguyên tử có số lớp electron nhiều hơn.
• D. Nguyên tử có năng lượng ion hóa nhỏ hơn.

Câu 5: Phân tử nào sau đây có liên kết ba?

• A. CO₂.
• B. O₂.
• C. H₂O.
• D. N₂.

Câu 6: Dựa vào công thức Lewis của phân tử CH₄, hãy cho biết số cặp electron không liên kết (electron riêng) trên nguyên tử trung tâm (Carbon) là bao nhiêu?

• A. 0.
• B. 1.
• C. 2.
• D. 4.

Câu 7: Phân tử CO₂ có cấu trúc thẳng O=C=O. Liên kết đôi trong phân tử CO₂ được tạo thành từ những loại liên kết nào?

• A. Hai liên kết σ.
• B. Hai liên kết π.
• C. Một liên kết σ và một liên kết π.
• D. Một liên kết π và một cặp electron không liên kết.

Câu 8: Cho giá trị độ âm điện của một số nguyên tố: H (2.20), C (2.55), O (3.44), S (2.58). Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất?

• A. CH₄.
• B. H₂S.
• C. H₂O.
• D. CO₂.

Câu 9: Liên kết sigma (σ) được hình thành do sự xen phủ của các orbital theo kiểu nào?

• A. Xen phủ trục.
• B. Xen phủ bên.
• C. Xen phủ vuông góc.
• D. Xen phủ song song.

Câu 10: Phân tử H₂ có liên kết cộng hóa trị không phân cực. Điều này được giải thích dựa trên đặc điểm nào của cặp electron dùng chung?

• A. Cặp electron dùng chung nằm hoàn toàn lệch về một phía nguyên tử.
• B. Cặp electron dùng chung nằm chính giữa hai hạt nhân nguyên tử.
• C. Cặp electron dùng chung chỉ do một nguyên tử đóng góp.
• D. Cặp electron dùng chung chỉ là một electron duy nhất.

Câu 11: Một phân tử được hình thành từ hai nguyên tử phi kim có độ âm điện khác nhau. Mặc dù liên kết giữa hai nguyên tử là cộng hóa trị phân cực, nhưng phân tử đó vẫn có thể không phân cực tổng thể. Điều này xảy ra khi nào?

• A. Phân tử có liên kết bội.
• B. Phân tử có nhiều cặp electron không liên kết.
• C. Phân tử có liên kết cho nhận.
• D. Cấu trúc hình học của phân tử đối xứng làm các momen lưỡng cực liên kết triệt tiêu nhau.

Câu 12: Phân tử nào sau đây có cả liên kết sigma (σ) và liên kết pi (π)?

• A. H₂O.
• B. CO₂.
• C. NH₃.
• D. CH₄.

Câu 13: Công thức Lewis của phân tử BF₃ cho thấy nguyên tử trung tâm (B) chỉ có 6 electron hóa trị xung quanh. Điều này là một ví dụ về trường hợp nào?

• A. Sự không tuân theo quy tắc octet.
• B. Sự tạo thành liên kết ion.
• C. Sự tạo thành liên kết cho nhận.
• D. Sự phân cực mạnh của liên kết.

Câu 14: So sánh độ bền liên kết giữa liên kết đơn, đôi, và ba hình thành giữa hai nguyên tử cùng loại (ví dụ C-C, C=C, C≡C). Nhận định nào sau đây là đúng?

• A. Liên kết đơn bền hơn liên kết đôi và liên kết ba.
• B. Liên kết đôi bền hơn liên kết ba nhưng yếu hơn liên kết đơn.
• C. Liên kết ba yếu hơn liên kết đôi và liên kết đơn.
• D. Liên kết ba bền hơn liên kết đôi, và liên kết đôi bền hơn liên kết đơn.

Câu 15: Phân tử nào sau đây có khả năng tạo liên kết cộng hóa trị cho nhận?

• A. NaCl.
• B. NH₄⁺.
• C. H₂O.
• D. CH₄.

Câu 16: Mô tả nào sau đây về liên kết pi (π) là không chính xác?

• A. Được hình thành do sự xen phủ bên của các orbital p song song.
• B. Luôn tồn tại cùng với ít nhất một liên kết sigma trong liên kết bội.
• C. Bền hơn liên kết sigma.
• D. Mật độ electron tập trung ở hai vùng hai bên trục liên kết.

Câu 17: Dựa vào giá trị độ âm điện (ví dụ: H=2.20, Cl=3.16, Na=0.93, O=3.44), hãy xác định liên kết nào có tính chất cộng hóa trị phân cực rõ rệt nhất trong các lựa chọn sau?

• A. Na-Cl.
• B. H-H.
• C. O-O.
• D. H-O.

Câu 18: Phân tử nào dưới đây có momen lưỡng cực khác 0 (phân tử phân cực), mặc dù các liên kết riêng lẻ có thể phân cực hoặc không?

• A. CO₂ (hình dạng thẳng).
• B. CCl₄ (hình dạng tứ diện đều).
• C. H₂O (hình dạng góc).
• D. N₂ (hình dạng thẳng).

Câu 19: Khi nguyên tử Nitrogen (Z=7) tạo liên kết cộng hóa trị với các nguyên tử khác để tuân theo quy tắc octet, nó thường có xu hướng nhận hoặc dùng chung bao nhiêu electron?

• A. 1.
• B. 2.
• C. 3.
• D. 5.

Câu 20: Điều gì xảy ra với năng lượng khi hai nguyên tử cô lập tiến lại gần nhau và tạo thành liên kết cộng hóa trị bền vững?

• A. Năng lượng của hệ giảm.
• B. Năng lượng của hệ tăng.
• C. Năng lượng của hệ không thay đổi.
• D. Năng lượng ban đầu tăng rồi giảm.

Câu 21: Phân tử nào sau đây có tổng số cặp electron không liên kết trên tất cả các nguyên tử nhiều nhất?

• A. CH₄.
• B. NH₃.
• C. H₂O.
• D. F₂.

Câu 22: Công thức cấu tạo của phân tử C₂H₄ (ethylene) là H₂C=CH₂. Tổng số liên kết sigma (σ) và pi (π) trong phân tử này lần lượt là bao nhiêu?

• A. 4 liên kết σ, 1 liên kết π.
• B. 5 liên kết σ, 1 liên kết π.
• C. 4 liên kết σ, 2 liên kết π.
• D. 5 liên kết σ, 2 liên kết π.

Câu 23: Cho các phân tử: H₂S, SO₂, CS₂, O₃. Phân tử nào có hình dạng góc (không thẳng)?

• A. Chỉ H₂S.
• B. Chỉ CS₂.
• C. H₂S, SO₂, O₃.
• D. Tất cả đều có hình dạng góc.

Câu 24: Nhận xét nào sau đây về tính chất của các chất có liên kết cộng hóa trị là không đúng?

• A. Thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.
• B. Khả năng dẫn điện, dẫn nhiệt kém.
• C. Một số chất có liên kết cộng hóa trị phân cực tan tốt trong dung môi phân cực như nước.
• D. Tất cả các chất có liên kết cộng hóa trị đều không tan trong nước.

Câu 25: Phân tử nào sau đây có liên kết cho nhận?

• A. SO₃.
• B. H₂.
• C. NaCl.
• D. CH₄.

Câu 26: Năng lượng liên kết là gì?

• A. Năng lượng cần thiết để phá vỡ 1 mol chất thành các ion ở trạng thái khí.
• B. Năng lượng cần thiết để phá vỡ 1 mol liên kết ở trạng thái khí thành các nguyên tử riêng biệt.
• C. Năng lượng tỏa ra khi hình thành 1 mol liên kết từ các ion ở trạng thái khí.
• D. Năng lượng tỏa ra khi hình thành 1 mol chất từ các nguyên tử ở trạng thái rắn.

Câu 27: So sánh độ dài liên kết trong các phân tử sau: C₂H₆ (ethane), C₂H₄ (ethylene), C₂H₂ (acetylene). Sắp xếp theo chiều tăng dần độ dài liên kết C-C.

• A. C₂H₂, C₂H₄, C₂H₆.
• B. C₂H₆, C₂H₄, C₂H₂.
• C. C₂H₄, C₂H₂, C₂H₆.
• D. C₂H₆, C₂H₂, C₂H₄.

Câu 28: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực nhưng phân tử không phân cực?

• A. HCl.
• B. NH₃.
• C. H₂O.
• D. CCl₄.

Câu 29: Cho công thức cấu tạo của phân tử HNO₃ là H-O-N(=O)(-O). Nguyên tử Nitrogen trong phân tử này tạo bao nhiêu liên kết cộng hóa trị (bao gồm cả liên kết cho nhận nếu có)?

• A. 2.
• B. 3.
• C. 4.
• D. 5.

Câu 30: Phân tử nào dưới đây không tuân theo quy tắc octet?

• A. H₂O.
• B. NH₃.
• C. PCl₅.
• D. CO₂.