Đề Trắc nghiệm Hóa 10 - Chân trời sáng tạo - Bài 12: Phản ứng oxi hóa

Đề Trắc nghiệm Hóa 10 – Chân trời sáng tạo – Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống tổng hợp câu hỏi trắc nghiệm chứa đựng nhiều dạng bài tập, bài thi, cũng như các câu hỏi trắc nghiệm và bài kiểm tra, trong bộ Trắc Nghiệm Hóa Học 10 – Chân Trời. Nội dung trắc nghiệm nhấn mạnh phần kiến thức nền tảng và chuyên môn sâu của học phần này. Mọi bộ đề trắc nghiệm đều cung cấp câu hỏi, đáp án cùng hướng dẫn giải cặn kẽ. Mời bạn thử sức làm bài nhằm ôn luyện và làm vững chắc kiến thức cũng như đánh giá năng lực bản thân!

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống - Đề 01

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 01

Câu 1: Theo quy tắc xác định số oxi hóa, tổng số oxi hóa của tất cả các nguyên tử trong một phân tử trung hòa về điện bằng bao nhiêu?

Bằng điện tích của ion đó

Bằng số electron hóa trị

Bằng hóa trị của nguyên tố

Bằng 0

Đây là quy tắc cơ bản để xác định số oxi hóa trong hợp chất trung hòa. Tổng số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử trung hòa luôn bằng 0.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 01

Câu 2: Số oxi hóa của nguyên tử S trong các hợp chất H₂S, SO₂, SO₃, H₂SO₄ lần lượt là:

-2, +4, +4, +6

-2, +4, +6, +6

+2, +4, +6, +6

-2, +6, +4, +6

Áp dụng quy tắc tính số oxi hóa: H (+1), O (-2). Trong H₂S: 2*(+1) + x = 0 => x = -2. Trong SO₂: x + 2*(-2) = 0 => x = +4. Trong SO₃: x + 3*(-2) = 0 => x = +6. Trong H₂SO₄: 2*(+1) + x + 4*(-2) = 0 => x = +6.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 01

Câu 3: Số oxi hóa của nguyên tử N trong các ion NH₄⁺, NO₃⁻, NO₂⁻ lần lượt là:

-3, +5, +3

+3, +5, -3

-3, +3, +5

+3, -3, +5

Áp dụng quy tắc tính số oxi hóa cho ion: tổng số oxi hóa bằng điện tích ion. Trong NH₄⁺: x + 4*(+1) = +1 => x = -3. Trong NO₃⁻: x + 3*(-2) = -1 => x = +5. Trong NO₂⁻: x + 2*(-2) = -1 => x = +3.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 01

Câu 4: Phát biểu nào sau đây về phản ứng oxi hóa – khử là đúng?

Là phản ứng luôn có sự tham gia của oxygen.

Là phản ứng chỉ xảy ra ở nhiệt độ cao.

Là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

Là phản ứng chỉ có sự trao đổi ion.

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của ít nhất một nguyên tố.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 01

Câu 5: Trong một phản ứng oxi hóa – khử, quá trình oxi hóa là quá trình:

Nhường electron và làm tăng số oxi hóa.

Nhận electron và làm tăng số oxi hóa.

Nhường electron và làm giảm số oxi hóa.

Nhận electron và làm giảm số oxi hóa.

Quá trình oxi hóa là quá trình một chất nhường electron, dẫn đến sự tăng số oxi hóa của nguyên tử trong chất đó.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 01

Câu 6: Chất khử là chất:

Nhận electron và bị oxi hóa.

Nhường electron và bị oxi hóa.

Nhận electron và bị khử.

Nhường electron và bị khử.

Chất khử là chất nhường electron trong phản ứng oxi hóa – khử. Quá trình này làm số oxi hóa của chất khử tăng lên, và chất khử bị oxi hóa.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 01

Câu 7: Cho phản ứng hóa học: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu. Trong phản ứng này, chất oxi hóa là:

CuSO₄ (hay ion Cu²⁺)

ZnSO₄

Xác định số oxi hóa: Zn(0), Cu(+2), S(+6), O(-2) trong CuSO₄; Zn(+2), S(+6), O(-2) trong ZnSO₄; Cu(0). Zn tăng số oxi hóa (0 lên +2) => Zn là chất khử. Cu giảm số oxi hóa (+2 xuống 0) => ion Cu²⁺ (trong CuSO₄) là chất oxi hóa.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 01

Câu 8: Cho phản ứng: 2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S + 2HCl. Quá trình khử trong phản ứng này là:

S²⁻ → S + 2e

Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺

Cl⁻ → Cl₂ + 2e

H₂S → S + 2H⁺ + 2e

Xác định số oxi hóa: Fe trong FeCl₃ (+3), S trong H₂S (-2), Fe trong FeCl₂ (+2), S đơn chất (0). Fe thay đổi từ +3 xuống +2 (giảm) => quá trình khử là Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺. S thay đổi từ -2 lên 0 (tăng) => quá trình oxi hóa là S²⁻ → S + 2e.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 01

Câu 9: Xét phản ứng quang hợp ở thực vật: 6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂. Đây có phải là phản ứng oxi hóa – khử không? Vì sao?

Có, vì có nguyên tố C thay đổi số oxi hóa từ +4 xuống 0 và nguyên tố O thay đổi số oxi hóa từ -2 lên 0.

Không, vì đây là phản ứng tổng hợp chất hữu cơ.

Có, vì có sự tham gia của ánh sáng.

Không, vì không có kim loại tham gia phản ứng.

Xác định số oxi hóa: C trong CO₂ (+4), O trong CO₂ (-2), H trong H₂O (+1), O trong H₂O (-2), C trong C₆H₁₂O₆ (0), H trong C₆H₁₂O₆ (+1), O trong C₆H₁₂O₆ (-2), O trong O₂ (0). Số oxi hóa của C giảm (+4 xuống 0), số oxi hóa của O tăng (-2 trong H₂O lên 0 trong O₂). Có sự thay đổi số oxi hóa => là phản ứng oxi hóa – khử.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 01

Câu 10: Cho phản ứng: KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O. Khi cân bằng phản ứng bằng phương pháp thăng bằng electron, hệ số của MnCl₂ là:

Xác định số oxi hóa thay đổi: Mn(+7) trong KMnO₄ xuống Mn(+2) trong MnCl₂; Cl(-1) trong HCl lên Cl(0) trong Cl₂. Quá trình khử: Mn⁷⁺ + 5e → Mn²⁺. Quá trình oxi hóa: 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e. Bội chung nhỏ nhất của 5 và 2 là 10. Nhân 2 vào quá trình khử, nhân 5 vào quá trình oxi hóa. 2Mn⁷⁺ + 10e → 2Mn²⁺. 10Cl⁻ → 5Cl₂ + 10e. Đặt hệ số vào phương trình: 2KMnO₄ + HCl → KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + H₂O. Cân bằng K (2), Mn (2), Cl (tổng 2+4+10=16), H (16), O (8). Phương trình cân bằng: 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O. Hệ số của MnCl₂ là 2.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 01

Câu 11: Trong quá trình hô hấp của sinh vật, glucose (C₆H₁₂O₆) phản ứng với oxygen (O₂) tạo ra carbon dioxide (CO₂) và nước (H₂O). Phản ứng này là một ví dụ về ứng dụng của phản ứng oxi hóa – khử vì:

Nó chỉ giải phóng năng lượng.

Nó chỉ tạo ra CO₂ và H₂O.

Nó là phản ứng chỉ xảy ra trong cơ thể sống.

Nó liên quan đến sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố và giải phóng năng lượng.

Hô hấp tế bào là quá trình giải phóng năng lượng từ chất hữu cơ bằng cách oxi hóa chúng. Trong phản ứng này, C trong glucose (số oxi hóa trung bình 0) bị oxi hóa thành C trong CO₂ (+4), và O₂ (0) bị khử thành O trong H₂O và CO₂ (-2). Đây rõ ràng là phản ứng oxi hóa – khử sinh năng lượng.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 01

Câu 12: Phản ứng nào sau đây KHÔNG phải là phản ứng oxi hóa – khử?

SO₂ + O₂ → SO₃

Ca + Cl₂ → CaCl₂

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Xét sự thay đổi số oxi hóa trong từng phản ứng. A: Có S (từ +4 lên +6) và O (từ 0 xuống -2) thay đổi. B: Có Ca (từ 0 lên +2) và O (từ 0 xuống -2) thay đổi. C: Chỉ có sự trao đổi ion, số oxi hóa của Na (+1), Cl (-1), Ag (+1), N (+5), O (-2) không đổi. D: Có Fe (từ 0 lên +2) và Cu (từ +2 xuống 0) thay đổi.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 01

Câu 13: Khi đốt cháy methane (CH₄) trong không khí, xảy ra phản ứng: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Trong phản ứng này, chất nào đóng vai trò là chất khử?

CH₄

O₂

CO₂

H₂O

Xác định số oxi hóa: C trong CH₄ (-4), H trong CH₄ (+1), O₂ (0), C trong CO₂ (+4), O trong CO₂ (-2), H trong H₂O (+1), O trong H₂O (-2). C tăng số oxi hóa (-4 lên +4) => CH₄ là chất khử. O giảm số oxi hóa (0 xuống -2) => O₂ là chất oxi hóa.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 01

Câu 14: Quá trình nào sau đây là quá trình oxi hóa?

Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺

S + 2e → S²⁻

Cl₂ + 2e → 2Cl⁻

Zn → Zn²⁺ + 2e

Quá trình oxi hóa là quá trình nhường electron (số oxi hóa tăng). A: Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺ (nhận e, giảm số oxi hóa). B: S + 2e → S²⁻ (nhận e, giảm số oxi hóa). C: Cl₂ + 2e → 2Cl⁻ (nhận e, giảm số oxi hóa). D: Zn → Zn²⁺ + 2e (nhường e, tăng số oxi hóa).

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 01

Câu 15: Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron: Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂. Tổng hệ số các chất tham gia phản ứng sau khi cân bằng với hệ số các chất là số nguyên tối giản là:

Số oxi hóa thay đổi: Fe(+3) trong Fe₂O₃ xuống Fe(0); C(+2) trong CO lên C(+4) trong CO₂. Quá trình khử: Fe³⁺ + 3e → Fe⁰. Quá trình oxi hóa: C²⁺ → C⁴⁺ + 2e. Bội chung nhỏ nhất của 3 và 2 là 6. Nhân 2 vào quá trình khử, nhân 3 vào quá trình oxi hóa. 2Fe³⁺ + 6e → 2Fe⁰. 3C²⁺ → 3C⁴⁺ + 6e. Phương trình: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. Tổng hệ số chất tham gia: 1 (Fe₂O₃) + 3 (CO) = 4.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 01

Câu 16: Hiện tượng gỉ sét kim loại là một quá trình oxi hóa – khử. Trong đó, kim loại (ví dụ sắt) đóng vai trò gì?

Chất khử

Chất oxi hóa

Chất xúc tác

Sản phẩm

Sắt (Fe⁰) bị oxi hóa thành ion sắt (ví dụ Fe²⁺ hoặc Fe³⁺) trong quá trình gỉ sét. Chất bị oxi hóa là chất khử. Do đó, sắt đóng vai trò là chất khử.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 01

Câu 17: Phản ứng nào sau đây, nguyên tử nitrogen đóng vai trò vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử (phản ứng tự oxi hóa – khử của N)?

4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O (phản ứng nhiệt phân)

2HNO₃ đặc + S → H₂SO₄ + 2NO₂ + H₂O

Xét số oxi hóa của N trong từng phản ứng. A: N₂ (+0) → NH₃ (-3) và NO (+2). N vừa tăng (từ 0 lên +2), vừa giảm (từ 0 xuống -3). B: N (+2) → N (+5) và N (+0). N vừa tăng, vừa giảm. C: N (-3) → N (+2) và N₂ (+0). N vừa tăng, vừa giảm. D: N (+5) → N (+4) và N (+2). N chỉ giảm số oxi hóa.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 01

Câu 18: Pin điện hóa (ví dụ pin Zn-Cu) hoạt động dựa trên nguyên tắc của phản ứng oxi hóa – khử. Cực âm (anode) của pin là nơi xảy ra:

Quá trình oxi hóa

Quá trình khử

Cả quá trình oxi hóa và quá trình khử

Không xảy ra quá trình hóa học nào

Trong pin điện hóa, cực âm (anode) là nơi xảy ra quá trình oxi hóa (chất khử nhường electron). Electron di chuyển từ cực âm sang cực dương qua mạch ngoài.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 01

Câu 19: Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr. Chất nào đóng vai trò là chất oxi hóa trong phản ứng này?

SO₂

Br₂

H₂O

H₂SO₄

Xác định số oxi hóa thay đổi: S(+4) trong SO₂ lên S(+6) trong H₂SO₄; Br₂(0) xuống Br(-1) trong HBr. S tăng số oxi hóa => SO₂ là chất khử. Br giảm số oxi hóa => Br₂ là chất oxi hóa.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 01

Câu 20: Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron: Al + HNO₃ loãng → Al(NO₃)₃ + NO + H₂O. Tổng hệ số các chất sản phẩm sau khi cân bằng với hệ số các chất là số nguyên tối giản là:

Số oxi hóa thay đổi: Al(0) lên Al(+3); N(+5) trong HNO₃ xuống N(+2) trong NO. Quá trình oxi hóa: Al⁰ → Al³⁺ + 3e. Quá trình khử: N⁵⁺ + 3e → N²⁺. Tỉ lệ Al:N = 1:1. Đặt hệ số: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + H₂O. Cân bằng Al (1), N (tổng 3+1=4). Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + H₂O. Cân bằng H (4), O (tổng 3*3+1+2=12). Phương trình cân bằng: Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O. Tổng hệ số chất sản phẩm: 1 (Al(NO₃)₃) + 1 (NO) + 2 (H₂O) = 4.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 01

Câu 21: Cho các phản ứng sau: (1) Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂; (2) CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O; (3) 2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O; (4) CaCO₃ → CaO + CO₂. Số phản ứng oxi hóa – khử là:

Xét sự thay đổi số oxi hóa: (1) Fe (+3 → 0), C (+2 → +4). Có. (2) Cu (+2 → +2), H (+1 → +1), Cl (-1 → -1), O (-2 → -2). Không. (3) Cl (0 → -1 và +1). Có. (4) Ca (+2 → +2), C (+4 → +4), O (-2 → -2). Không. Có 2 phản ứng oxi hóa – khử.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 01

Câu 22: Trong phản ứng điện phân nóng chảy Al₂O₃ để sản xuất nhôm, tại cực âm (cathode) xảy ra quá trình:

Nhận electron, ion Al³⁺ bị khử thành Al.

Nhường electron, ion O²⁻ bị oxi hóa thành O₂.

Nhận electron, ion O²⁻ bị khử thành O₂.

Nhường electron, ion Al³⁺ bị oxi hóa thành Al.

Điện phân là quá trình oxi hóa – khử. Cực âm (cathode) là nơi diễn ra sự khử (nhận electron). Trong Al₂O₃ nóng chảy, ion Al³⁺ di chuyển về cathode và nhận electron để tạo thành Al kim loại: Al³⁺ + 3e → Al.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 01

Câu 23: Cho phản ứng tự oxi hóa – khử của chlorine trong dung dịch NaOH loãng, nguội: Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O. Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử Cl bị oxi hóa và số nguyên tử Cl bị khử là:

1:1

1:2

2:1

1:3

Cl₂ (0) → Cl⁻ (-1) (bị khử, nhận 1e). Cl₂ (0) → ClO⁻ (+1) (bị oxi hóa, nhường 1e). Mỗi phân tử Cl₂ có 2 nguyên tử. Quá trình khử: Cl₂ + 2e → 2Cl⁻. Quá trình oxi hóa: Cl₂ → 2ClO⁻ + 2e. Tỉ lệ Cl₂ bị khử : Cl₂ bị oxi hóa là 1:1. Do mỗi Cl₂ có 2 nguyên tử, nên tỉ lệ nguyên tử Cl bị khử : nguyên tử Cl bị oxi hóa là (1*2) : (1*2) = 2:2 = 1:1.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 01

Câu 24: Trong công nghiệp, người ta dùng khí CO để khử các oxide kim loại kém hoạt động như Fe₂O₃. Phản ứng xảy ra: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. Vai trò của CO trong phản ứng này là:

Chất khử

Chất oxi hóa

Chất xúc tác

Môi trường

CO làm giảm số oxi hóa của Fe từ +3 xuống 0, do đó CO là chất khử. Đồng thời, CO bị oxi hóa (C từ +2 lên +4).

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 01

Câu 25: Cho các chất: H₂O, H₂SO₄ đặc, HCl, KMnO₄, FeO, SO₂. Số chất có thể đóng vai trò là chất oxi hóa là:

Chất oxi hóa là chất có nguyên tố có số oxi hóa cao nhất hoặc trung gian, có khả năng nhận electron (số oxi hóa giảm). H₂O: O(-2) không giảm. H₂SO₄ đặc: S(+6) có thể giảm. HCl: Cl(-1) không giảm. KMnO₄: Mn(+7) có thể giảm. FeO: Fe(+2) có thể tăng hoặc giảm; O(-2) không giảm. SO₂: S(+4) có thể tăng (+6) hoặc giảm (0, -2). Chất có thể đóng vai trò chất oxi hóa: H₂SO₄ đặc (S+6), KMnO₄ (Mn+7), SO₂ (S+4 có thể giảm về S0, S-2). FeO (Fe+2 có thể bị oxi hóa lên +3). H₂O không phải chất oxi hóa mạnh. HCl chỉ là chất khử. Vậy có H₂SO₄ đặc, KMnO₄, SO₂ có thể là chất oxi hóa (SO₂ vừa khử vừa oxi hóa). FeO vừa khử vừa oxi hóa (Fe+2). Tổng cộng 4 chất.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 01

Câu 26: Trong quá trình ăn mòn kim loại, ví dụ như sắt bị ăn mòn trong không khí ẩm, xảy ra đồng thời các quá trình hóa học và điện hóa. Đây là ứng dụng của phản ứng oxi hóa – khử vì:

Chỉ có sự tham gia của kim loại.

Chỉ tạo ra các hợp chất mới.

Bao gồm quá trình kim loại nhường electron (bị oxi hóa) và chất khác nhận electron (bị khử).

Luôn cần có dòng điện từ bên ngoài.

Ăn mòn kim loại là quá trình kim loại bị oxi hóa (mất electron) thành ion kim loại dưới tác dụng của các chất trong môi trường (chất oxi hóa). Đây là bản chất của quá trình oxi hóa – khử.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 01

Câu 27: Cho phản ứng: 3Mg + 4H₂SO₄ đặc, nóng → 3MgSO₄ + S + 4H₂O. Chất bị oxi hóa trong phản ứng này là:

H₂SO₄

MgSO₄

Xác định số oxi hóa thay đổi: Mg(0) lên Mg(+2) trong MgSO₄; S(+6) trong H₂SO₄ xuống S(0). Mg tăng số oxi hóa (0 lên +2) => Mg bị oxi hóa (đóng vai trò chất khử). S giảm số oxi hóa (+6 xuống 0) => H₂SO₄ đặc đóng vai trò chất oxi hóa.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 01

Câu 28: Trong quá trình cân bằng phản ứng oxi hóa – khử bằng phương pháp thăng bằng electron, bước quan trọng nhất là:

Cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố không thay đổi số oxi hóa.

Xác định số oxi hóa của các nguyên tố và viết các quá trình oxi hóa, khử.

Thêm H₂O và H⁺ (hoặc OH⁻) để cân bằng nguyên tử H và O.

Kiểm tra lại cân bằng về số nguyên tử và điện tích.

Bước cốt lõi của phương pháp thăng bằng electron là xác định chính xác sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố để viết các quá trình oxi hóa và khử, từ đó cân bằng tổng số electron cho và nhận.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 01

Câu 29: Phản ứng nào sau đây thể hiện tính oxi hóa của KMnO₄ trong môi trường acid (ví dụ H₂SO₄ loãng)?

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2KMnO₄ + 2KOH → 2K₂MnO₄ + H₂O + O₂

2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 8H₂O

2KMnO₄ + 16HCl đặc → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

KMnO₄ có Mn(+7) là số oxi hóa cao nhất, thể hiện tính oxi hóa mạnh. Trong môi trường acid, Mn(+7) bị khử mạnh nhất, thường về Mn(+2). Phản ứng với FeSO₄ là ví dụ điển hình: Mn(+7) → Mn(+2).

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 01

Câu 30: Quá trình nào được ứng dụng để bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn bằng phương pháp điện hóa?

Sử dụng kim loại hi sinh (anode bảo vệ).

Phủ lớp sơn chống gỉ.

Ngâm kim loại trong dung dịch kiềm.

Làm sạch bề mặt kim loại.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bảo vệ kim loại bằng phương pháp vật lý (sơn, mạ) hoặc hóa học (thụ động hóa). Phương pháp điện hóa bao gồm: dùng kim loại hi sinh (anode tế bào galvanic) hoặc dùng dòng điện ngoài (phương pháp cathode). Cả hai đều dựa trên nguyên tắc tạo ra một tế bào điện hóa để bảo vệ kim loại chính.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống - Đề 02

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 02

Câu 1: Số oxi hóa của nguyên tử sulfur (lưu huỳnh) trong ion sulfate `SO4^{2-}` là bao nhiêu?

-2

Trong ion `SO4^{2-}`, tổng số oxi hóa của các nguyên tử bằng điện tích của ion (-2). Số oxi hóa của O thường là -2. Gọi số oxi hóa của S là x. Ta có: x + 4*(-2) = -2 => x - 8 = -2 => x = +6.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 02

Câu 2: Cho phản ứng hóa học: `2Al + 3CuSO4 -> Al2(SO4)3 + 3Cu`. Trong phản ứng này, chất khử là chất nào?

CuSO4

Al2(SO4)3

Chất khử là chất nhường electron, có số oxi hóa tăng sau phản ứng. Trong phản ứng này, Al từ số oxi hóa 0 tăng lên +3 trong `Al2(SO4)3`. Do đó, Al là chất khử.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 02

Câu 3: Quá trình nào sau đây biểu diễn quá trình oxi hóa?

`Cl2 + 2e -> 2Cl-`

`S + 2e -> S^{2-}`

`Fe^{2+} -> Fe^{3+} + 1e`

`Cu^{2+} + 2e -> Cu`

Quá trình oxi hóa là quá trình nhường electron, làm tăng số oxi hóa. `Fe^{2+} -> Fe^{3+} + 1e` biểu diễn sự nhường 1 electron và số oxi hóa của Fe tăng từ +2 lên +3.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 02

Câu 4: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

`NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3`

`2KClO3 -> 2KCl + 3O2`

`NaOH + HCl -> NaCl + H2O`

`CaCO3 -> CaO + CO2`

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. Trong phản ứng `2KClO3 -> 2KCl + 3O2`, số oxi hóa của Cl thay đổi từ +5 xuống -1, và O thay đổi từ -2 lên 0. Các phản ứng còn lại là phản ứng trao đổi hoặc phân hủy không có sự thay đổi số oxi hóa.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 02

Câu 5: Trong quá trình hô hấp tế bào, glucose (`C6H12O6`) phản ứng với oxygen (`O2`) tạo thành carbon dioxide (`CO2`) và nước (`H2O`). Vai trò của `O2` trong quá trình này là gì?

Chất oxi hóa

Chất khử

Chất xúc tác

Sản phẩm của quá trình khử

Hô hấp là một quá trình oxi hóa-khử phức tạp. Oxygen (`O2`) nhận electron (bị khử) để tạo thành nước, làm cho glucose bị oxi hóa. Do đó, `O2` đóng vai trò là chất oxi hóa.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 02

Câu 6: Cho phản ứng: `MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O`. Hệ số cân bằng của `HCl` trong phương trình hóa học này sau khi cân bằng bằng phương pháp thăng bằng electron là bao nhiêu?

Xác định số oxi hóa: `Mn^{+4}O2 + H^{+1}Cl^{-1} -> Mn^{+2}Cl2 + Cl2^{0} + H2O`. Quá trình khử: `Mn^{+4} + 2e -> Mn^{+2}`. Quá trình oxi hóa: `2Cl^{-1} -> Cl2^{0} + 2e`. Tỉ lệ mol Mn:Cl2 là 1:1. Cân bằng: `MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O`. Có 2 Cl trong `MnCl2` không thay đổi SOH và 2 Cl trong `Cl2` thay đổi SOH, tổng cộng 4 Cl trong HCl.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 02

Câu 7: Khi bảo quản thực phẩm, người ta thường hút chân không hoặc bơm khí nitrogen vào bao bì. Mục đích chính của việc này liên quan đến phản ứng oxi hóa – khử là gì?

Ngăn chặn hoặc làm chậm quá trình oxi hóa thực phẩm bởi oxygen trong không khí.

Tiêu diệt vi khuẩn gây hại cho thực phẩm.

Làm tăng hương vị tự nhiên của thực phẩm.

Giúp thực phẩm giữ được độ ẩm cần thiết.

Oxygen trong không khí là chất oxi hóa mạnh, gây ra các phản ứng oxi hóa làm hỏng thực phẩm (ví dụ: ôi thiu dầu mỡ, biến màu rau quả). Hút chân không hoặc thay thế không khí bằng khí nitrogen (khí trơ, ít phản ứng) giúp loại bỏ hoặc giảm thiểu chất oxi hóa này, làm chậm quá trình phân hủy do oxi hóa.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 02

Câu 8: Xét phản ứng giữa kim loại M và dung dịch muối `XSO4`. Nếu M là chất khử mạnh hơn X, thì phản ứng xảy ra như thế nào?

M bị khử và `X^{2+}` bị oxi hóa.

M bị oxi hóa và `X^{2+}` bị khử.

Không xảy ra phản ứng oxi hóa – khử.

Chỉ xảy ra sự trao đổi ion mà không có sự thay đổi số oxi hóa.

Theo quy tắc dãy hoạt động hóa học (hay quy tắc alpha), kim loại mạnh hơn (chất khử mạnh hơn) có thể đẩy kim loại yếu hơn (ion kim loại là chất oxi hóa mạnh hơn) ra khỏi dung dịch muối của nó. Kim loại M mạnh hơn X nghĩa là M là chất khử mạnh hơn, ion `X^{2+}` là chất oxi hóa mạnh hơn `M^{2+}`. Phản ứng xảy ra là M nhường electron cho `X^{2+}`: `M + XSO4 -> MSO4 + X`. M bị oxi hóa, `X^{2+}` bị khử.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 02

Câu 9: Số oxi hóa của nitrogen trong các hợp chất và ion sau: `N2O`, `HNO3`, `NH3`, `NO2-` lần lượt là:

+1, -3, +5, +3

+1, +5, +3, -3

+1, +5, -3, +3

-3, +5, +1, +3

Tính số oxi hóa: Trong `N2O`: 2x + (-2) = 0 => x = +1. Trong `HNO3`: +1 + x + 3*(-2) = 0 => x = +5. Trong `NH3`: x + 3*(+1) = 0 => x = -3. Trong `NO2-`: x + 2*(-2) = -1 => x = +3.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 02

Câu 10: Cho phản ứng: `FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2`. Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên tối giản) của các chất tham gia phản ứng sau khi cân bằng bằng phương pháp thăng bằng electron là bao nhiêu?

Xác định số oxi hóa: `Fe^{+2}S2^{-1} + O2^{0} -> Fe2^{+3}O3^{-2} + S^{+4}O2^{-2}`. Quá trình oxi hóa: `Fe^{+2}S2^{-1} -> Fe^{+3} + 2S^{+4} + 11e` (Fe tăng 1, 2S tăng 2*5=10, tổng tăng 11). Quá trình khử: `O2^{0} + 4e -> 2O^{-2}`. Bội chung nhỏ nhất của 11 và 4 là 44. Nhân quá trình oxi hóa với 4, quá trình khử với 11. `4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2`. Tổng hệ số chất tham gia: 4 + 11 = 15.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 02

Câu 11: Trong một pin điện hóa đơn giản gồm điện cực kẽm (Zn) và đồng (Cu) nhúng trong dung dịch `ZnSO4` và `CuSO4`, nối với nhau bằng cầu muối. Tại cực âm (anode), xảy ra quá trình gì?

Quá trình oxi hóa `Zn -> Zn^{2+} + 2e`

Quá trình khử `Zn^{2+} + 2e -> Zn`

Quá trình oxi hóa `Cu -> Cu^{2+} + 2e`

Quá trình khử `Cu^{2+} + 2e -> Cu`

Trong pin điện hóa, cực âm (anode) là nơi xảy ra quá trình oxi hóa (chất khử nhường electron). Kẽm (Zn) là kim loại hoạt động hơn đồng (Cu), nên Zn bị oxi hóa thành `Zn^{2+}` tại cực kẽm (cực âm). `Zn -> Zn^{2+} + 2e`.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 02

Câu 12: Ứng dụng nào sau đây *không* liên quan trực tiếp đến phản ứng oxi hóa – khử?

Sản xuất điện từ pin

Mạ kim loại

Chống gỉ cho kim loại

Hòa tan muối ăn trong nước

Sản xuất điện từ pin (pin là thiết bị chuyển hóa năng lượng hóa học của phản ứng oxi hóa-khử thành điện năng). Mạ kim loại (là quá trình điện phân, dựa trên phản ứng oxi hóa-khử). Chống gỉ cho kim loại (liên quan đến việc ngăn chặn quá trình oxi hóa kim loại). Hòa tan muối ăn trong nước là quá trình vật lý (hòa tan), không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 02

Câu 13: Cho phản ứng: `H2S + HNO3 -> S + NO + H2O`. Sau khi cân bằng, tỉ lệ giữa hệ số của `H2S` và `HNO3` (là các số nguyên tối giản) là bao nhiêu?

3:2

2:3

1:1

3:4

Xác định số oxi hóa: `H2S^{-2} + HN^{+5}O3 -> S^{0} + N^{+2}O + H2O`. Quá trình oxi hóa: `S^{-2} -> S^{0} + 2e`. Quá trình khử: `N^{+5} + 3e -> N^{+2}`. Bội chung nhỏ nhất của 2 và 3 là 6. Nhân quá trình oxi hóa với 3, quá trình khử với 2. `3H2S + 2HNO3 -> 3S + 2NO + 4H2O`. Tỉ lệ hệ số `H2S : HNO3` là 3:2.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 02

Câu 14: Trong hợp chất `OF2`, số oxi hóa của oxygen là bao nhiêu?

-2

-1

Fluorine (F) có độ âm điện lớn nhất, nên trong hợp chất với nguyên tố khác, F luôn có số oxi hóa là -1. Trong `OF2`, tổng số oxi hóa bằng 0. Gọi số oxi hóa của O là x. Ta có: x + 2*(-1) = 0 => x - 2 = 0 => x = +2. Đây là trường hợp ngoại lệ của oxygen.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 02

Câu 15: Khi cho kim loại Na vào nước, xảy ra phản ứng: `2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2`. Trong phản ứng này, `H2O` đóng vai trò gì?

Chất oxi hóa

Chất khử

Chất vừa oxi hóa vừa khử

Chất bị oxi hóa

Xác định số oxi hóa: `Na^{0} + H2^{+1}O -> Na^{+1}OH + H2^{0}`. Na từ 0 lên +1 (nhường e, bị oxi hóa), H từ +1 xuống 0 (nhận e, bị khử). Chất nhận electron là chất oxi hóa. Trong `H2O`, nguyên tử H có số oxi hóa +1 đã nhận electron để thành `H2`, nên `H2O` (cụ thể là H trong `H2O`) đóng vai trò chất oxi hóa.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 02

Câu 16: Phản ứng nào sau đây thể hiện tính khử của `SO2`?

`SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O`

`SO2 + Br2 + 2H2O -> H2SO4 + 2HBr`

`SO2 + 2H2S -> 3S + 2H2O`

`SO2 + CaO -> CaSO3`

`SO2` (`S^{+4}`) thể hiện tính khử khi số oxi hóa của S tăng lên (+6). Trong phản ứng với `Br2` và `H2O`, `SO2` bị oxi hóa thành `H2SO4` (`S^{+6}`). `SO2 + Br2 + 2H2O -> H2SO4 + 2HBr`. S từ +4 lên +6, Br từ 0 xuống -1.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 02

Câu 17: Ứng dụng nào của phản ứng oxi hóa – khử giải thích vì sao các dụng cụ bằng bạc để lâu trong không khí bị xỉn màu (bạc bị đen)?

Điện phân

Pin điện hóa

Quá trình quang hợp

Sự ăn mòn kim loại

Bạc bị xỉn màu là do phản ứng với khí `H2S` (có trong không khí ô nhiễm) tạo thành `Ag2S` màu đen. Đây là phản ứng oxi hóa-khử: `2Ag + H2S + 1/2 O2 -> Ag2S + H2O`. Ag từ 0 lên +1, S từ -2 xuống -2 (không đổi S), O từ 0 xuống -2. Phản ứng này là sự ăn mòn hóa học, một dạng của phản ứng oxi hóa-khử.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 02

Câu 18: Cho phản ứng: `KMnO4 + H2O2 + H2SO4 -> MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O`. Trong phản ứng này, `H2O2` đóng vai trò gì?

Chất oxi hóa

Chất khử

Chất vừa oxi hóa vừa khử

Môi trường phản ứng

Xác định số oxi hóa: `KM n^{+7}O4 + H2O2^{-1} + H2SO4 -> Mn^{+2}SO4 + O2^{0} + K2SO4 + H2O`. `Mn^{+7}` nhận electron để thành `Mn^{+2}` (quá trình khử, `KMnO4` là chất oxi hóa). `O^{-1}` trong `H2O2` nhường electron để thành `O^{0}` trong `O2` (quá trình oxi hóa, `H2O2` là chất khử).

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 02

Câu 19: Số oxi hóa của chromium (crom) trong ion `Cr2O7^{2-}` là bao nhiêu?

Trong ion `Cr2O7^{2-}`, tổng số oxi hóa bằng điện tích của ion (-2). Số oxi hóa của O thường là -2. Gọi số oxi hóa của Cr là x. Ta có: 2*x + 7*(-2) = -2 => 2x - 14 = -2 => 2x = 12 => x = +6.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 02

Câu 20: Cho phản ứng: `Fe + HNO3 (loãng) -> Fe(NO3)3 + NO + H2O`. Sau khi cân bằng, tổng hệ số (là các số nguyên tối giản) của các chất sản phẩm là bao nhiêu?

Xác định số oxi hóa: `Fe^{0} + HN^{+5}O3 -> Fe^{+3}(NO3)3 + N^{+2}O + H2O`. Quá trình oxi hóa: `Fe^{0} -> Fe^{+3} + 3e`. Quá trình khử: `N^{+5} + 3e -> N^{+2}`. Tỉ lệ Fe:N là 1:1. Cân bằng: `Fe + 4HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O`. Tổng hệ số sản phẩm: 1 (`Fe(NO3)3`) + 1 (`NO`) + 2 (`H2O`) = 4.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 02

Câu 21: Việc tẩy trắng bột giấy trong công nghiệp thường sử dụng các hóa chất có tính oxi hóa mạnh như `O3` hoặc `H2O2`. Cơ sở khoa học của ứng dụng này là gì?

Các chất oxi hóa mạnh phản ứng oxi hóa với các chất màu, phá hủy cấu trúc màu.

Các chất oxi hóa mạnh tạo ra môi trường axit, làm tan các chất màu.

Các chất oxi hóa mạnh có khả năng hấp phụ các chất màu.

Các chất oxi hóa mạnh phản ứng khử, làm thay đổi màu sắc của bột giấy.

Các chất màu trong bột giấy thường là các hợp chất hữu cơ phức tạp. Chất oxi hóa mạnh có khả năng phá vỡ cấu trúc liên kết của các nhóm mang màu (chromophores) thông qua phản ứng oxi hóa-khử, làm cho chúng mất màu hoặc tạo thành các sản phẩm không màu, từ đó làm trắng bột giấy.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 02

Câu 22: Số oxi hóa của oxygen trong phân tử `H2O2` (hydrogen peroxide) là bao nhiêu?

-2

-1

Trong `H2O2`, số oxi hóa của H là +1. Tổng số oxi hóa bằng 0. Gọi số oxi hóa của O là x. Ta có: 2*(+1) + 2*x = 0 => 2 + 2x = 0 => 2x = -2 => x = -1. Đây là một trường hợp ngoại lệ của oxygen.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 02

Câu 23: Cho phản ứng: `Zn + S -> ZnS`. Nhận định nào sau đây đúng?

Zn là chất oxi hóa, S là chất khử.

`Zn^{2+}` là chất bị khử, `S^{2-}` là chất bị oxi hóa.

Zn bị oxi hóa, S bị khử.

Đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử.

Xác định số oxi hóa: `Zn^{0} + S^{0} -> Zn^{+2}S^{-2}`. Zn từ 0 lên +2 (nhường e, bị oxi hóa) => Zn là chất khử. S từ 0 xuống -2 (nhận e, bị khử) => S là chất oxi hóa. Quá trình oxi hóa là `Zn -> Zn^{2+} + 2e`. Quá trình khử là `S + 2e -> S^{2-}`.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 02

Câu 24: Phản ứng quang hợp ở thực vật (`6CO2 + 6H2O -> C6H12O6 + 6O2`) dưới tác dụng của ánh sáng và chlorophyll là một quá trình oxi hóa – khử. Trong quá trình này, chất nào đóng vai trò chất khử?

CO2

H2O

C6H12O6

Trong quang hợp, `CO2` (C có SOH +4) bị khử thành glucose (`C6H12O6`, C có SOH 0). `H2O` (O có SOH -2) bị oxi hóa thành `O2` (O có SOH 0). Chất bị oxi hóa là chất khử. Do đó, `H2O` đóng vai trò chất khử.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 02

Câu 25: Cho phương trình phản ứng: `aKMnO4 + bSO2 + cH2O -> dMnSO4 + eK2SO4 + fH2SO4`. Sau khi cân bằng với hệ số nguyên tối giản, giá trị của a, b, c lần lượt là:

2, 5, 2

5, 2, 2

2, 5, 1

1, 5, 2

Xác định số oxi hóa: `KMn^{+7}O4 + S^{+4}O2 + H2O -> Mn^{+2}SO4 + K2SO4 + S^{+6}O4`. Quá trình khử: `Mn^{+7} + 5e -> Mn^{+2}`. Quá trình oxi hóa: `S^{+4} -> S^{+6} + 2e`. Bội chung nhỏ nhất của 5 và 2 là 10. Nhân quá trình khử với 2, quá trình oxi hóa với 5. `2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O -> 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4`. Hệ số a=2, b=5, c=2.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 02

Câu 26: Tại sao việc sử dụng than hoạt tính trong xử lý nước lại có hiệu quả trong việc loại bỏ một số chất gây ô nhiễm?

Than hoạt tính là chất oxi hóa mạnh, phá hủy chất ô nhiễm.

Than hoạt tính là chất khử mạnh, biến đổi chất ô nhiễm thành chất ít độc hơn.

Than hoạt tính có khả năng hấp phụ cao các chất ô nhiễm trên bề mặt xốp.

Than hoạt tính làm tăng độ pH của nước, giúp kết tủa chất ô nhiễm.

Than hoạt tính có cấu trúc xốp với diện tích bề mặt rất lớn, giúp hấp phụ mạnh các chất hữu cơ, clo dư, và một số ion kim loại nặng từ nước. Quá trình hấp phụ này chủ yếu là quá trình vật lý, không phải là phản ứng oxi hóa-khử chính của than hoạt tính với chất ô nhiễm.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 02

Câu 27: Số oxi hóa của carbon trong các chất sau: `CH4`, `CO`, `CO2`, `C2H2` lần lượt là:

+4, +2, -4, -1

-4, -2, +4, +1

+4, -2, +4, -1

-4, +2, +4, -1

Trong `CH4`: x + 4*(+1) = 0 => x = -4. Trong `CO`: x + (-2) = 0 => x = +2. Trong `CO2`: x + 2*(-2) = 0 => x = +4. Trong `C2H2`: 2x + 2*(+1) = 0 => 2x = -2 => x = -1.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 02

Câu 28: Cho phản ứng: `H2O2 -> H2O + O2`. Phản ứng này xảy ra khi có xúc tác hoặc đun nóng. Trong phản ứng này, `H2O2` đóng vai trò gì?

Chất oxi hóa

Chất khử

Chất vừa oxi hóa vừa khử

Chất xúc tác

Xác định số oxi hóa: `H2O2^{-1} -> H2O^{-2} + O2^{0}`. O trong `H2O2` có số oxi hóa -1. Trong `H2O`, O có SOH -2 (giảm SOH, nhận e, bị khử). Trong `O2`, O có SOH 0 (tăng SOH, nhường e, bị oxi hóa). `H2O2` vừa có nguyên tử O bị khử, vừa có nguyên tử O bị oxi hóa, nên nó đóng vai trò vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 02

Câu 29: Trong công nghiệp, người ta điều chế chlorine (`Cl2`) bằng phương pháp điện phân dung dịch `NaCl` bão hòa (có màng ngăn). Phản ứng xảy ra tại cực dương (anode) là gì?

`2Cl- -> Cl2 + 2e`

`2H2O + 2e -> H2 + 2OH-`

`Na+ + 1e -> Na`

`2H2O -> O2 + 4H+ + 4e`

Điện phân là quá trình oxi hóa-khử dùng dòng điện. Tại cực dương (anode), xảy ra quá trình oxi hóa (nhường electron). Trong dung dịch `NaCl` (có `Na+`, `Cl-`, `H2O`), ion `Cl-` bị oxi hóa thành `Cl2` dễ hơn nước. Phản ứng tại anode: `2Cl- -> Cl2 + 2e`.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 02

Câu 30: Cho phản ứng: `Fe3O4 + H2 -> Fe + H2O`. Sau khi cân bằng bằng phương pháp thăng bằng electron, tổng hệ số (là các số nguyên tối giản) của các chất tham gia phản ứng là bao nhiêu?

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Xác định số oxi hóa: `Fe3^{+8/3}O4 + H2^{0} -> Fe^{0} + H2^{+1}O`. Quá trình khử: `Fe3^{+8/3} + 8e -> 3Fe^{0}` (tổng giảm 8/3 * 3 = 8). Quá trình oxi hóa: `H2^{0} -> 2H^{+1} + 2e`. Bội chung nhỏ nhất của 8 và 2 là 8. Nhân quá trình khử với 1, quá trình oxi hóa với 4. `Fe3O4 + 4H2 -> 3Fe + 4H2O`. Tổng hệ số chất tham gia: 1 (`Fe3O4`) + 4 (`H2`) = 5.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống - Đề 03

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 03

Câu 1: Theo quy tắc xác định số oxi hóa, số oxi hóa của một nguyên tử trong đơn chất luôn bằng:

Điện tích của ion

+1 hoặc -1

Hóa trị của nguyên tố đó

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 03

Câu 2: Số oxi hóa của sulfur (S) trong các hợp chất H₂S, SO₂, SO₃, H₂SO₄ lần lượt là:

-2, +4, +6, +4

+2, -4, -6, +6

-2, +4, +6, +6

-2, +2, +3, +6

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 03

Câu 3: Số oxi hóa của nitrogen (N) trong các ion NH₄⁺, NO₂⁻, NO₃⁻ lần lượt là:

-3, +3, +3

+3, -3, +5

-3, +5, +3

-3, +3, +5

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 03

Câu 4: Trong hợp chất nào sau đây, oxygen (O) có số oxi hóa khác -2?

H₂O

H₂O₂

CO₂

Na₂O

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 03

Câu 5: Phản ứng hóa học nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

CaCO₃ → CaO + CO₂

Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 03

Câu 6: Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự thay đổi đại lượng nào sau đây của các nguyên tử?

Số oxi hóa

Hóa trị

Khối lượng mol

Độ âm điện

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 03

Câu 7: Quá trình oxi hóa là quá trình chất nhường electron. Trong quá trình đó, số oxi hóa của nguyên tử của chất đó sẽ:

Giảm

Tăng

Không đổi

Vừa tăng vừa giảm

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 03

Câu 8: Chất khử là chất:

Nhường electron và số oxi hóa tăng

Nhận electron và số oxi hóa tăng

Nhường electron và số oxi hóa giảm

Nhận electron và số oxi hóa giảm

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 03

Câu 9: Chất oxi hóa là chất:

Nhường electron và bị oxi hóa

Nhận electron và bị oxi hóa

Nhường electron và bị khử

Nhận electron và bị khử

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 03

Câu 10: Cho phản ứng: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃. Trong phản ứng này, chất khử là:

Cl₂

FeCl₃

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 03

Câu 11: Cho phản ứng: CuO + H₂ → Cu + H₂O. Trong phản ứng này, chất oxi hóa là:

H₂

CuO

H₂O

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 03

Câu 12: Cho phản ứng: Zn + S → ZnS. Quá trình oxi hóa trong phản ứng này là:

Zn⁰ → Zn⁺² + 2e

S⁰ → S⁻² + 2e

S⁰ + 2e → S⁻²

Zn⁺² + 2e → Zn⁰

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 03

Câu 13: Cho phản ứng: Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O. Quá trình khử trong phản ứng này là:

Cl₂⁰ → Cl⁺¹ + 1e

Cl⁻¹ → Cl₂⁰ + 1e

Cl₂⁰ + 2e → 2Cl⁻¹

Cl⁺¹ + 2e → Cl⁻¹

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 03

Câu 14: Trong phản ứng đốt cháy methane (CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O), nguyên tố nào bị oxi hóa?

Carbon (C)

Oxygen (O)

Hydrogen (H)

Cả Carbon và Hydrogen

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 03

Câu 15: Trong phản ứng điều chế khí chlorine trong phòng thí nghiệm (MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O), nguyên tố nào bị khử?

Chlorine (Cl)

Manganese (Mn)

Oxygen (O)

Hydrogen (H)

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 03

Câu 16: Khi cân bằng phản ứng oxi hóa – khử bằng phương pháp thăng bằng electron, bước nào sau đây là *không* đúng?

Xác định số oxi hóa của các nguyên tố có sự thay đổi.

Viết các quá trình oxi hóa và quá trình khử.

Tìm bội số chung nhỏ nhất để cân bằng số electron nhường và nhận.

Đặt hệ số vào các chất có chứa nguyên tố mà số oxi hóa không đổi.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 03

Câu 17: Cân bằng phản ứng: Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂. Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên tối giản) của các chất tham gia phản ứng là:

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 03

Câu 18: Cân bằng phản ứng: Al + HNO₃ (loãng) → Al(NO₃)₃ + N₂ + H₂O. Tỉ lệ mol của Al : HNO₃ là (hệ số cân bằng là số nguyên tối giản):

5 : 18

8 : 30

10 : 36

10 : 48

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 03

Câu 19: Cân bằng phản ứng: H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → S + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O. Hệ số của H₂S và KMnO₄ lần lượt là (hệ số cân bằng là số nguyên tối giản):

5 và 2

2 và 5

3 và 2

5 và 3

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 03

Câu 20: Cân bằng phản ứng: K₂Cr₂O₇ + HCl → KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O. Hệ số của HCl là (hệ số cân bằng là số nguyên tối giản):

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 03

Câu 21: Trong phản ứng oxi hóa – khử, tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron do chất oxi hóa nhận. Nguyên tắc này dựa trên định luật bảo toàn nào?

Bảo toàn khối lượng

Bảo toàn điện tích

Bảo toàn nguyên tố

Bảo toàn năng lượng

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 03

Câu 22: Quá trình nào sau đây là quá trình khử?

S⁰ → S⁺⁴

Fe⁺² → Fe⁺³

Cu⁺² → Cu⁰

Cl⁻¹ → Cl₂⁰

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 03

Câu 23: Trong phản ứng nào sau đây, nước đóng vai trò là chất khử?

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

H₂O + SO₃ → H₂SO₄

2H₂O → 2H₂ + O₂ (điện phân)

2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 03

Câu 24: Ứng dụng nào sau đây *không* liên quan trực tiếp đến phản ứng oxi hóa – khử?

Sản xuất điện trong pin (acquy)

Phản ứng trung hòa acid-base

Luyện kim từ quặng

Tẩy trắng vải sợi bằng hóa chất

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 03

Câu 25: Quá trình hô hấp của con người, trong đó glucose (C₆H₁₂O₆) phản ứng với oxygen (O₂) tạo ra carbon dioxide (CO₂) và nước (H₂O), là một ví dụ về loại phản ứng nào?

Phản ứng oxi hóa – khử

Phản ứng acid – base

Phản ứng trao đổi

Phản ứng phân hủy

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 03

Câu 26: Trong phản ứng oxi hóa – khử, vai trò của chất oxi hóa và chất khử là:

Chất oxi hóa nhận electron, chất khử nhận electron

Chất oxi hóa nhường electron, chất khử nhường electron

Chất oxi hóa nhận electron, chất khử nhường electron

Chất oxi hóa nhường electron, chất khử nhận electron

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 03

Câu 27: Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr. Chất nào đóng vai trò là chất khử?

SO₂

Br₂

H₂O

HBr

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 03

Câu 28: Trong phản ứng: 3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O. Số electron mà một phân tử NH₃ nhường là:

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 03

Câu 29: Cho phản ứng: I₂ + SO₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HI. Tỉ lệ mol của chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng đã cân bằng là:

1 : 1

1 : 2

2 : 1

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 03

Câu 30: Phản ứng nào sau đây là phản ứng tự oxi hóa – khử (disproportionation), trong đó một nguyên tố vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử?

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống - Đề 04

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 04

Câu 1: Phát biểu nào sau đây về số oxi hóa là đúng nhất?

Số oxi hóa của nguyên tử trong hợp chất luôn bằng hóa trị của nguyên tố đó.

Số oxi hóa là điện tích thực của nguyên tử trong phân tử.

Số oxi hóa của nguyên tử trong đơn chất luôn bằng +1 hoặc -1.

Số oxi hóa là điện tích quy ước của nguyên tử trong phân tử, được xác định dựa trên giả định cặp electron chung lệch hẳn về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 04

Câu 2: Số oxi hóa của nitrogen (N) trong các chất NH3, HNO2, N2O, NO3⁻ lần lượt là:

-3, +3, +1, +5

+3, -3, +1, +5

-3, +1, +3, +5

+3, +1, -3, +5

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 04

Câu 3: Xác định số oxi hóa của sulfur (S) trong các chất sau: H2S, S, SO2, H2SO4.

+2, 0, +4, +6

-2, +1, +4, +6

-2, 0, +4, +6

-2, 0, +6, +4

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 04

Câu 4: Trong ion PO4³⁻, số oxi hóa của phosphorus (P) là bao nhiêu?

-3

-5

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 04

Câu 5: Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó:

Chỉ xảy ra quá trình nhường electron.

Chỉ xảy ra quá trình nhận electron.

Không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

Có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 04

Câu 6: Cho phản ứng: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu. Trong phản ứng này, chất nào là chất khử?

CuSO4

ZnSO4

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 04

Câu 7: Cho phản ứng: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O. Chất oxi hóa trong phản ứng này là:

KMnO4

HCl

MnCl2

Cl2

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 04

Câu 8: Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình:

Nhận electron, làm giảm số oxi hóa.

Nhường electron, làm tăng số oxi hóa.

Nhận proton, làm giảm số oxi hóa.

Nhường proton, làm tăng số oxi hóa.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 04

Câu 9: Quá trình khử (sự khử) là quá trình:

Nhận electron, làm giảm số oxi hóa.

Nhường electron, làm tăng số oxi hóa.

Nhận proton, làm tăng số oxi hóa.

Nhường proton, làm giảm số oxi hóa.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 04

Câu 10: Trong phản ứng nào sau đây, hydrogen (H) đóng vai trò là chất khử?

2Na + H2 → 2NaH

CuO + H2 → Cu + H2O

H2 + Cl2 → 2HCl

Ca + H2 → CaH2

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 04

Câu 11: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa - khử?

NaOH + HCl → NaCl + H2O

CaCO3 → CaO + CO2

Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

Fe + S → FeS

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 04

Câu 12: Cho phản ứng: Fe2O3 + CO → Fe + CO2. Sau khi cân bằng phương trình hóa học bằng phương pháp thăng bằng electron, hệ số của CO là bao nhiêu?

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 04

Câu 13: Cân bằng phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O. Tổng hệ số (nguyên, tối giản) của các chất phản ứng là bao nhiêu?

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 04

Câu 14: Cho phản ứng: Cu + HNO3 đặc → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O. Sau khi cân bằng, tỉ lệ hệ số của Cu và NO2 là:

1 : 2

1 : 4

2 : 1

1 : 1

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 04

Câu 15: Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, tại cực âm (cathode) xảy ra quá trình gì?

Oxi hóa ion Cl⁻.

Khử ion Na⁺ hoặc phân tử nước.

Chỉ có quá trình oxi hóa.

Không xảy ra phản ứng hóa học.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 04

Câu 16: Phản ứng đốt cháy nhiên liệu (ví dụ: khí methane CH4 trong không khí) là một ứng dụng quan trọng của phản ứng oxi hóa - khử. Trong phản ứng đốt cháy CH4, chất nào đóng vai trò là chất oxi hóa?

CH4

CO2

H2O

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 04

Câu 17: Quá trình luyện gang, thép từ quặng sắt (ví dụ: Fe2O3) thường sử dụng CO làm chất khử. Phản ứng xảy ra là Fe2O3 + CO → Fe + CO2. Trong phản ứng này, số electron mà 1 phân tử Fe2O3 nhận vào là bao nhiêu?

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 04

Câu 18: Xét phản ứng tự oxi hóa - khử của Cl2 trong dung dịch kiềm nóng: 3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O. Trong phản ứng này, một phần Cl2 bị oxi hóa lên số oxi hóa +5 (trong NaClO3), một phần bị khử xuống số oxi hóa -1 (trong NaCl). Tỉ lệ số mol Cl2 bị oxi hóa và số mol Cl2 bị khử là:

1 : 5

5 : 1

1 : 1

3 : 5

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 04

Câu 19: Trong pin điện hóa Zn-Cu, cực âm (anode) là thanh Zn. Tại cực âm xảy ra quá trình gì?

Sự khử.

Sự oxi hóa.

Sự nhận electron từ dung dịch.

Sự tạo thành kết tủa Cu.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 04

Câu 20: Ion nào sau đây vừa có thể đóng vai trò là chất oxi hóa, vừa có thể đóng vai trò là chất khử?

Fe³⁺

Zn²⁺

Fe²⁺

Al³⁺

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 04

Câu 21: Cho phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr. Trong phản ứng này, SO2 đóng vai trò là:

Chất khử.

Chất oxi hóa.

Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.

Không phải chất oxi hóa cũng không phải chất khử.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 04

Câu 22: Cân bằng phản ứng: KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + S + H2O. Tổng hệ số của các chất sản phẩm là bao nhiêu?

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 04

Câu 23: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa - khử?

2Mg + O2 → 2MgO

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl

2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl

Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 04

Câu 24: Quá trình nào sau đây biểu diễn sự khử?

S²⁻ → S⁰

Mn²⁺ → Mn⁷⁺

Cr⁶⁺ → Cr³⁺

Cl⁻ → Cl⁰

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 04

Câu 25: Số oxi hóa của carbon (C) trong phân tử C2H5OH là:

-2

-3

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 04

Câu 26: Vai trò của ClO⁻ trong dung dịch Javel (NaClO) khi tẩy trắng là gì?

Chất oxi hóa mạnh.

Chất khử mạnh.

Chất xúc tác.

Chất tạo màu.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 04

Câu 27: Trong quá trình hô hấp tế bào, glucose (C6H12O6) bị oxi hóa bởi oxygen (O2) để tạo ra CO2 và H2O, giải phóng năng lượng. Quá trình này có phải là phản ứng oxi hóa - khử không? Nếu có, chất nào bị oxi hóa?

Không phải, vì không có kim loại tham gia.

Có, O2 bị oxi hóa.

Có, CO2 bị oxi hóa.

Có, glucose bị oxi hóa.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 04

Câu 28: Xét phản ứng trong acquy chì khi phóng điện: Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O. Tổng số electron trao đổi trong phản ứng này là bao nhiêu?

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 04

Câu 29: Cân bằng phản ứng: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O. Hệ số của FeSO4 là:

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 04

Câu 30: Cho phản ứng: HNO3 + H2S → NO + S + H2O. Nếu có 0,3 mol H2S phản ứng hoàn toàn thì số mol electron mà H2S nhường là bao nhiêu?

0,3 mol

0,6 mol

0,9 mol

1,2 mol

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống - Đề 05

1 / 21

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 05

Câu 1: Số oxi hóa của nguyên tử Fe trong hợp chất Fe3O4 là bao nhiêu?

+8/3

+2 và +3

+8/3 (trung bình)

2 / 21

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 05

Câu 2: Trong phản ứng hóa học, quá trình nào sau đây được gọi là quá trình khử?

Nguyên tử nhường electron.

Số oxi hóa của nguyên tử giảm.

Chất đó là chất khử.

Chất đó bị oxi hóa.

3 / 21

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 05

Câu 3: Cho phản ứng: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O. Chất nào đóng vai trò là chất oxi hóa?

KMnO4

HCl

MnCl2

Cl2

4 / 21

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 05

Câu 4: Xét phản ứng: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu. Nhận định nào sau đây là đúng?

Zn là chất oxi hóa, CuSO4 là chất khử.

Zn bị khử, Cu2+ bị oxi hóa.

CuSO4 là chất bị oxi hóa.

Zn là chất khử, Cu2+ trong CuSO4 là chất oxi hóa.

5 / 21

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 05

Câu 5: Số oxi hóa của S trong các ion SO4(2-), SO3(2-), S2O3(2-) lần lượt là:

+6, +4, +2

+6, +4, +4

+4, +6, +2

+6, +4, +6

6 / 21

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 05

Câu 6: Phản ứng nào dưới đây KHÔNG phải là phản ứng oxi hóa – khử?

2Na + Cl2 → 2NaCl

CuO + H2 → Cu + H2O

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

7 / 21

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 05

Câu 7: Cho phản ứng tự oxi hóa - khử: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O. Nguyên tử Cl đóng vai trò gì trong phản ứng này?

Chỉ là chất oxi hóa.

Chỉ là chất khử.

Không phải chất oxi hóa, không phải chất khử.

Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

8 / 21

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 05

Câu 8: Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, tại cực âm (cathode) xảy ra quá trình gì?

Khử ion Na+ hoặc H2O.

Oxi hóa ion Cl-.

Oxi hóa H2O.

Cả oxi hóa và khử.

9 / 21

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 05

Câu 9: Khi cân bằng phản ứng oxi hóa - khử bằng phương pháp thăng bằng electron, bước nào sau đây là ĐÚNG?

Viết các quá trình oxi hóa và khử, sau đó cộng hệ số sao cho tổng số electron nhường bằng tổng số electron nhận.

Xác định số oxi hóa của tất cả các nguyên tử, sau đó viết các quá trình oxi hóa và khử.

Xác định sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử, viết các quá trình nhường và nhận electron, cân bằng số electron, đặt hệ số vào phương trình và hoàn thành cân bằng.

Viết phương trình phản ứng, xác định chất oxi hóa và chất khử, rồi cân bằng bằng cách thêm hệ số.

10 / 21

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 05

Câu 10: Số oxi hóa của N trong hợp chất NH4NO3 là:

+3 và -3

-3 và +5

+5 và -3

-3 và +3

11 / 21

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 05

Câu 11: Trong phản ứng luyện gang từ quặng sắt (ví dụ: Fe2O3 + CO → Fe + CO2), chất nào đóng vai trò là chất khử?

Fe2O3

CO2

12 / 21

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 05

Câu 12: Ăn mòn kim loại là một quá trình oxi hóa - khử. Trong quá trình ăn mòn điện hóa sắt trong không khí ẩm, tại cực âm (cathode) xảy ra quá trình gì?

Fe nhường electron.

O2 nhường electron.

O2 nhận electron.

H2O nhường electron.

13 / 21

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 05

Câu 13: Cho phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O. Khi cân bằng phản ứng này bằng phương pháp thăng bằng electron, hệ số của Al và NO lần lượt là:

1 và 1

3 và 3

1 và 3

3 và 1

14 / 21

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 05

Câu 14: Phát biểu nào sau đây về chất khử là ĐÚNG?

Là chất nhường electron, số oxi hóa tăng sau phản ứng.

Là chất nhận electron, số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Là chất bị khử trong phản ứng.

Là chất chứa nguyên tố có độ âm điện lớn.

15 / 21

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 05

Câu 15: Cho phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr. Chất nào đóng vai trò là chất bị oxi hóa?

SO2

Br2

H2O

HBr

16 / 21

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 05

Câu 16: Số oxi hóa của Cr trong ion Cr2O7(2-) là:

17 / 21

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 05

Câu 17: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa - khử nội phân tử?

CaO + CO2 → CaCO3

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

2SO2 + O2 → 2SO3

2KClO3 → 2KCl + 3O2

18 / 21

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 05

Câu 18: Trong pin điện hóa Zn-Cu, điện cực kẽm (Zn) là:

Cực âm (anode), nơi xảy ra quá trình oxi hóa.

Cực dương (cathode), nơi xảy ra quá trình oxi hóa.

Cực âm (anode), nơi xảy ra quá trình khử.

Cực dương (cathode), nơi xảy ra quá trình khử.

19 / 21

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 05

Câu 19: Cho phản ứng: H2S + HNO3 → S + NO + H2O. Khi cân bằng, hệ số của H2S và HNO3 lần lượt là:

1 và 1

3 và 2

3 và 2 (cân bằng đúng là 3H2S + 2HNO3 → 3S + 2NO + 4H2O)

2 và 3

20 / 21

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 05

Câu 20: Ứng dụng nào sau đây KHÔNG liên quan trực tiếp đến phản ứng oxi hóa – khử?

Sản xuất năng lượng trong pin và ắc quy.

Phản ứng trung hòa acid-base.

Chống ăn mòn kim loại.

Sản xuất kim loại từ quặng.

21 / 21

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 05

Câu 21: Số oxi hóa của P trong các hợp chất P4, PH3, H3PO4 lần lượt là:

+4, -3, +5

0, +3, +5

0, -3, +5

+4, +3, -5

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống - Đề 06

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 06

Câu 1: Số oxi hóa của một nguyên tử trong phân tử hoặc ion đa nguyên tử được xác định dựa trên giả định nào?

Các electron liên kết được chia đều cho hai nguyên tử.

Cặp electron dùng chung trong liên kết cộng hóa trị bị lệch hoàn toàn về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

Mọi liên kết trong phân tử đều là liên kết ion.

Nguyên tử trong đơn chất luôn có số oxi hóa bằng số nhóm của nó trong bảng tuần hoàn.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 06

Câu 2: Xác định số oxi hóa của nguyên tố sulfur (S) trong các hợp chất và ion sau: H₂S, SO₂, SO₃²⁻, H₂SO₄.

-2, +4, +4, +6

+2, -4, +4, -6

-2, +4, +4, +6

-2, +2, +6, +4

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 06

Câu 3: Số oxi hóa của phosphorus (P) trong ion PO₄³⁻ là bao nhiêu?

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 06

Câu 4: Trong các chất sau, chất nào mà nguyên tố nitrogen (N) có số oxi hóa thấp nhất? NH₃, N₂, HNO₃, NO₂⁻.

NH₃

N₂

HNO₃

NO₂⁻

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 06

Câu 5: Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi đại lượng nào của nguyên tử một số nguyên tố?

Số oxi hóa

Hóa trị

Số khối

Độ âm điện

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 06

Câu 6: Cho phản ứng: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. Chất đóng vai trò là chất khử trong phản ứng này là chất nào?

Fe₂O₃

CO₂

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 06

Câu 7: Trong phản ứng: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu, ion nào đóng vai trò là chất oxi hóa?

Zn²⁺

SO₄²⁻

Cu²⁺

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 06

Câu 8: Quá trình nào mô tả sự oxi hóa?

Nhường electron, số oxi hóa tăng.

Nhận electron, số oxi hóa giảm.

Nhường electron, số oxi hóa giảm.

Nhận electron, số oxi hóa tăng.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 06

Câu 9: Cho phản ứng: 2Al + 3H₂SO₄ (loãng) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂. Quá trình khử trong phản ứng này là gì?

Al⁰ → Al³⁺ + 3e

2H⁺ + 2e → H₂⁰

S⁶⁺ + 2e → S⁴⁺

O²⁻ → O₂⁰ + 4e

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 06

Câu 10: Phản ứng nào sau đây KHÔNG phải là phản ứng oxi hóa – khử?

2Na + Cl₂ → 2NaCl

CuO + H₂ → Cu + H₂O

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 06

Câu 11: Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết hệ số của KMnO₄: KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 06

Câu 12: Cân bằng phản ứng: FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂. Tổng hệ số các chất tham gia phản ứng sau khi cân bằng với các hệ số nguyên tối giản là bao nhiêu?

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 06

Câu 13: Quá trình gỉ sét kim loại (ví dụ sắt bị gỉ) là một ví dụ điển hình của ứng dụng nào của phản ứng oxi hóa – khử?

Tổng hợp hóa chất

Sản xuất năng lượng trong pin

Điện phân

Ăn mòn kim loại

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 06

Câu 14: Trong một pin điện hóa (ví dụ pin Daniell Zn-Cu), cực âm (anode) là nơi xảy ra quá trình gì?

Oxi hóa

Khử

Trung hòa

Kết tủa

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 06

Câu 15: Phản ứng quang hợp ở thực vật, nơi CO₂ và H₂O được chuyển hóa thành glucose và O₂, có phải là phản ứng oxi hóa – khử không? Nếu có, chất nào bị oxi hóa?

Không phải là phản ứng oxi hóa – khử.

Có, H₂O bị oxi hóa.

Có, CO₂ bị oxi hóa.

Có, glucose bị oxi hóa.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 06

Câu 16: Trong hợp chất OF₂, số oxi hóa của oxygen (O) là bao nhiêu? Giải thích vì sao khác với trường hợp thông thường.

+2, vì Fluorine có độ âm điện lớn hơn Oxygen.

-2, đây là trường hợp thông thường.

0, vì đây là phân tử trung hòa.

+1, vì nó liên kết với 2 nguyên tử F.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 06

Câu 17: Cho các phản ứng sau:
(1) CaCO₃ → CaO + CO₂
(2) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃
(3) HCl + NaOH → NaCl + H₂O
(4) Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag
Số phản ứng oxi hóa – khử trong các phản ứng trên là bao nhiêu?

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 06

Câu 18: Trong phản ứng đốt cháy methane (CH₄) trong không khí: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Số oxi hóa của carbon (C) thay đổi như thế nào?

Từ +4 xuống -4

Từ 0 lên +4

Từ -2 lên +4

Từ -4 lên +4

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 06

Câu 19: Khi cho kim loại K vào nước, xảy ra phản ứng: 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂. Chất nào đóng vai trò là chất oxi hóa trong phản ứng này?

H₂O

KOH

H₂

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 06

Câu 20: Quá trình nhận electron được gọi là gì?

Quá trình oxi hóa

Sự oxi hóa

Quá trình khử

Chất khử

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 06

Câu 21: Chất nào sau đây có khả năng vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử trong các phản ứng hóa học khác nhau? (Xét các nguyên tố trong chất đó có thể có nhiều số oxi hóa).

KMnO₄

H₂SO₄ đặc

FeCl₃

SO₂

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 06

Câu 22: Phương pháp thăng bằng electron để cân bằng phản ứng oxi hóa – khử dựa trên nguyên tắc cơ bản nào?

Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất sản phẩm.

Tổng điện tích của các ion ở hai vế phương trình phải bằng nhau.

Số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế phương trình phải bằng nhau.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 06

Câu 23: Trong quá trình hô hấp tế bào (Cellular Respiration), glucose (C₆H₁₂O₆) bị oxi hóa bởi oxygen (O₂) để tạo ra CO₂ và H₂O, giải phóng năng lượng. Phản ứng này là một phản ứng oxi hóa – khử. Chất nào là chất khử?

Glucose (C₆H₁₂O₆)

Oxygen (O₂)

Carbon dioxide (CO₂)

Nước (H₂O)

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 06

Câu 24: Ứng dụng nào sau đây KHÔNG liên quan trực tiếp đến phản ứng oxi hóa – khử?

Sản xuất điện trong pin và ắc quy.

Chống gỉ cho kim loại bằng phương pháp điện hóa.

Tẩy trắng vải bằng hóa chất.

Hòa tan muối ăn vào nước.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 06

Câu 25: Cho phản ứng: I₂ + SO₂ + 2H₂O → 2HI + H₂SO₄. Chất nào đóng vai trò là chất oxi hóa?

I₂

SO₂

H₂O

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 06

Câu 26: Trong phản ứng giữa kim loại mạnh và ion kim loại yếu hơn trong dung dịch muối (ví dụ: Fe + CuSO₄), kim loại mạnh đóng vai trò gì?

Chất oxi hóa

Chất khử

Chất xúc tác

Môi trường phản ứng

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 06

Câu 27: Cân bằng phản ứng: K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O. Hệ số của FeSO₄ là bao nhiêu?

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 06

Câu 28: Xét phản ứng điện phân dung dịch NaCl (có màng ngăn): 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂. Tại cực âm (cathode), quá trình nào xảy ra?

Quá trình khử H₂O thành H₂ và OH⁻

Quá trình oxi hóa Cl⁻ thành Cl₂

Quá trình khử Na⁺ thành Na

Quá trình oxi hóa H₂O thành O₂ và H⁺

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 06

Câu 29: Trong các hợp chất sau của chlorine (Cl), hợp chất nào chlorine có số oxi hóa cao nhất? HCl, HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄.

HCl

HClO

HClO₃

HClO₄

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 06

Câu 30: Phát biểu nào sau đây về phản ứng oxi hóa – khử là đúng?

Chất oxi hóa là chất nhường electron và số oxi hóa tăng.

Chất khử là chất nhường electron và số oxi hóa tăng.

Trong phản ứng oxi hóa – khử, chỉ có quá trình oxi hóa xảy ra.

Số electron chất khử nhường luôn lớn hơn số electron chất oxi hóa nhận.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống - Đề 07

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 07

Câu 1: Phản ứng hóa học nào sau đây không thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử?

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 07

Câu 2: Trong phản ứng hóa học, chất nhường electron là:

Chất khử.

Chất oxi hóa.

Chất bị khử.

Chất nhận electron.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 07

Câu 3: Số oxi hóa của nguyên tử S trong phân tử H₂SO₄ là bao nhiêu?

-2

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 07

Câu 4: Cho phản ứng: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂. Trong phản ứng này, Mg đóng vai trò là:

Chất khử.

Chất oxi hóa.

Chất bị khử.

Vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 07

Câu 5: Số oxi hóa của nguyên tử N trong ion NO₃⁻ là bao nhiêu?

-3

-5

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 07

Câu 6: Quá trình nào sau đây là quá trình oxi hóa?

Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺

S + 2e → S²⁻

Cl₂ + 2e → 2Cl⁻

Cu → Cu²⁺ + 2e

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 07

Câu 7: Cho phản ứng: 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O. Chất oxi hóa trong phản ứng này là:

KMnO₄

HCl

Cl₂

MnCl₂

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 07

Câu 8: Trong phương pháp thăng bằng electron để cân bằng phản ứng oxi hóa – khử, tổng số electron do chất khử nhường phải:

Lớn hơn tổng số electron do chất oxi hóa nhận.

Bằng tổng số electron do chất oxi hóa nhận.

Nhỏ hơn tổng số electron do chất oxi hóa nhận.

Không liên quan đến tổng số electron do chất oxi hóa nhận.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 07

Câu 9: Ứng dụng nào sau đây của phản ứng oxi hóa – khử không phải là ứng dụng trong sản xuất năng lượng?

Đốt cháy nhiên liệu trong động cơ.

Hoạt động của pin điện hóa.

Điện phân nóng chảy Al₂O₃ để sản xuất Al.

Phản ứng trong pin mặt trời.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 07

Câu 10: Cho phương trình phản ứng: Fe + HNO₃ đặc, nóng → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O. Tỷ lệ mol giữa chất khử và chất oxi hóa trong phương trình cân bằng tối giản là:

1 : 3

3 : 1

1 : 6

6 : 1

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 07

Câu 11: Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, ở cực âm (catot) xảy ra quá trình gì?

Oxi hóa ion Cl⁻ thành Cl₂.

Khử ion Na⁺ thành Na.

Khử nước thành H₂ và OH⁻.

Oxi hóa nước thành O₂ và H⁺.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 07

Câu 12: Số oxi hóa của nguyên tử C trong phân tử CH₄ là -4. Điều này được giải thích dựa trên giả định nào?

C có độ âm điện lớn hơn H.

H có độ âm điện lớn hơn C.

Cặp electron chung trong liên kết C-H thuộc hẳn về nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

Tổng số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử bằng 0.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 07

Câu 13: Xét phản ứng: H₂S + Cl₂ → S + 2HCl. Nhận định nào sau đây là đúng?

H₂S là chất khử, Cl₂ là chất oxi hóa.

H₂S là chất oxi hóa, Cl₂ là chất khử.

S là chất khử, HCl là chất oxi hóa.

Không có sự thay đổi số oxi hóa.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 07

Câu 14: Trong các ion sau: Fe²⁺, Fe³⁺, S²⁻, SO₄²⁻, ion nào có thể vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa?

Fe²⁺

Fe³⁺

S²⁻

SO₄²⁻

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 07

Câu 15: Phản ứng nào sau đây là ví dụ về ứng dụng của phản ứng oxi hóa – khử trong khử trùng, tẩy trắng?

Sản xuất gang thép từ quặng sắt.

Nạp điện cho ắc quy chì.

Sử dụng nước Javen (NaClO) để tẩy trắng vải.

Đốt cháy khí gas để đun nấu.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 07

Câu 16: Cho phản ứng: I₂ + Na₂S₂O₃ → Na₂S₄O₆ + NaI. Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của các chất tham gia phản ứng là:

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 07

Câu 17: Số oxi hóa của crom (Cr) trong các hợp chất CrO₃, K₂Cr₂O₇, Cr₂(SO₄)₃ lần lượt là:

+3, +6, +3

+6, +3, +6

+3, +3, +6

+6, +6, +3

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 07

Câu 18: Phản ứng nào sau đây thể hiện tính khử của C?

C + H₂ → CH₄

C + O₂ → CO₂

C + 2S → CS₂

C + CO₂ → 2CO

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 07

Câu 19: Tại sao pin điện hóa hoạt động được dựa trên phản ứng oxi hóa – khử?

Sự chuyển dịch electron từ chất khử sang chất oxi hóa tạo ra dòng điện.

Phản ứng oxi hóa – khử tạo ra nhiệt năng.

Sự thay đổi màu sắc của các chất trong phản ứng.

Sự tạo thành kết tủa hoặc khí.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 07

Câu 20: Cho phản ứng: SO₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄. Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của các chất sản phẩm là:

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 07

Câu 21: Trong phản ứng tự oxi hóa – khử, một nguyên tố vừa đóng vai trò là chất khử, vừa đóng vai trò là chất oxi hóa. Ví dụ điển hình là phản ứng nào sau đây?

2Na + Cl₂ → 2NaCl

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

Zn + H₂SO₄ loãng → ZnSO₄ + H₂

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 07

Câu 22: Số oxi hóa của nguyên tử N trong các hợp chất NH₃, N₂, HNO₃, NO₂ lần lượt là:

-3, 0, +5, +4

+3, 0, -5, -4

-3, +2, +5, +4

+3, +2, -5, -4

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 07

Câu 23: Ứng dụng nào của phản ứng oxi hóa – khử liên quan đến sự ăn mòn kim loại?

Sản xuất phân bón.

Vỏ tàu biển bị gỉ sét.

Sản xuất xà phòng.

Tổng hợp polyme.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 07

Câu 24: Cho phản ứng: Al + HNO₃ loãng → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O. Nếu hệ số của Al là 8, thì hệ số của HNO₃ là bao nhiêu?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 07

Câu 25: Trong phản ứng: Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂, CO đóng vai trò là:

Chất khử.

Chất oxi hóa.

Vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.

Không phải chất khử hay chất oxi hóa.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 07

Câu 26: Cho sơ đồ phản ứng: FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂. Sau khi cân bằng, tổng hệ số (nguyên, tối giản) của các chất phản ứng là:

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 07

Câu 27: Phản ứng nào sau đây được ứng dụng trong quá trình hô hấp của sinh vật?

(C₆H₁₀O₅)n + 6nO₂ → 6nCO₂ + 5nH₂O (phân giải tinh bột/xenlulozo)

CaCO₃ → CaO + CO₂

2H₂O → 2H₂ + O₂ (điện phân nước)

N₂ + 3H₂ → 2NH₃ (tổng hợp amoniac)

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 07

Câu 28: Một phản ứng oxi hóa – khử xảy ra trong dung dịch kiềm. Ion nào sau đây thường đóng vai trò chất oxi hóa trong môi trường kiềm?

H⁺

SO₄²⁻

MnO₄⁻

Cl⁻

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 07

Câu 29: Trong phản ứng: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu, quá trình khử là:

Zn⁰ → Zn²⁺ + 2e

Cu²⁺ + 2e → Cu⁰

S⁶⁺ + 2e → S⁴⁺

O²⁻ → O⁰ + 2e

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 07

Câu 30: Ứng dụng nào dưới đây của phản ứng oxi hóa – khử cho thấy vai trò của chất oxi hóa mạnh để phá hủy cấu trúc chất màu?

Sản xuất kim loại.

Tổng hợp hóa chất hữu cơ.

Ăn mòn kim loại.

Tẩy trắng sợi, vải.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống - Đề 08

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 08

Câu 1: Phản ứng hóa học nào sau đây không thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử?

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 08

Câu 2: Trong phản ứng hóa học, chất nhường electron là:

Chất khử.

Chất oxi hóa.

Chất bị khử.

Chất nhận electron.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 08

Câu 3: Số oxi hóa của nguyên tử S trong phân tử H₂SO₄ là bao nhiêu?

-2

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 08

Câu 4: Cho phản ứng: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂. Trong phản ứng này, Mg đóng vai trò là:

Chất khử.

Chất oxi hóa.

Chất bị khử.

Vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 08

Câu 5: Số oxi hóa của nguyên tử N trong ion NO₃⁻ là bao nhiêu?

-3

-5

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 08

Câu 6: Quá trình nào sau đây là quá trình oxi hóa?

Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺

S + 2e → S²⁻

Cl₂ + 2e → 2Cl⁻

Cu → Cu²⁺ + 2e

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 08

Câu 7: Cho phản ứng: 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O. Chất oxi hóa trong phản ứng này là:

KMnO₄

HCl

Cl₂

MnCl₂

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 08

Câu 8: Trong phương pháp thăng bằng electron để cân bằng phản ứng oxi hóa – khử, tổng số electron do chất khử nhường phải:

Lớn hơn tổng số electron do chất oxi hóa nhận.

Bằng tổng số electron do chất oxi hóa nhận.

Nhỏ hơn tổng số electron do chất oxi hóa nhận.

Không liên quan đến tổng số electron do chất oxi hóa nhận.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 08

Câu 9: Ứng dụng nào sau đây của phản ứng oxi hóa – khử không phải là ứng dụng trong sản xuất năng lượng?

Đốt cháy nhiên liệu trong động cơ.

Hoạt động của pin điện hóa.

Điện phân nóng chảy Al₂O₃ để sản xuất Al.

Phản ứng trong pin mặt trời.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 08

1 : 3

3 : 1

1 : 6

6 : 1

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 08

Câu 11: Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, ở cực âm (catot) xảy ra quá trình gì?

Oxi hóa ion Cl⁻ thành Cl₂.

Khử ion Na⁺ thành Na.

Khử nước thành H₂ và OH⁻.

Oxi hóa nước thành O₂ và H⁺.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 08

Câu 12: Số oxi hóa của nguyên tử C trong phân tử CH₄ là -4. Điều này được giải thích dựa trên giả định nào?

C có độ âm điện lớn hơn H.

H có độ âm điện lớn hơn C.

Cặp electron chung trong liên kết C-H thuộc hẳn về nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

Tổng số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử bằng 0.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 08

Câu 13: Xét phản ứng: H₂S + Cl₂ → S + 2HCl. Nhận định nào sau đây là đúng?

H₂S là chất khử, Cl₂ là chất oxi hóa.

H₂S là chất oxi hóa, Cl₂ là chất khử.

S là chất khử, HCl là chất oxi hóa.

Không có sự thay đổi số oxi hóa.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 08

Câu 14: Trong các ion sau: Fe²⁺, Fe³⁺, S²⁻, SO₄²⁻, ion nào có thể vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa?

Fe²⁺

Fe³⁺

S²⁻

SO₄²⁻

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 08

Câu 15: Phản ứng nào sau đây là ví dụ về ứng dụng của phản ứng oxi hóa – khử trong khử trùng, tẩy trắng?

Sản xuất gang thép từ quặng sắt.

Nạp điện cho ắc quy chì.

Sử dụng nước Javen (NaClO) để tẩy trắng vải.

Đốt cháy khí gas để đun nấu.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 08

Câu 16: Cho phản ứng: I₂ + Na₂S₂O₃ → Na₂S₄O₆ + NaI. Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của các chất tham gia phản ứng là:

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 08

Câu 17: Số oxi hóa của crom (Cr) trong các hợp chất CrO₃, K₂Cr₂O₇, Cr₂(SO₄)₃ lần lượt là:

+3, +6, +3

+6, +3, +6

+3, +3, +6

+6, +6, +3

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 08

Câu 18: Phản ???ng nào sau đây thể hiện tính khử của C?

C + H₂ → CH₄

C + O₂ → CO₂

C + 2S → CS₂

C + CO₂ → 2CO

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 08

Câu 19: Tại sao pin điện hóa hoạt động được dựa trên phản ứng oxi hóa – khử?

Sự chuyển dịch electron từ chất khử sang chất oxi hóa tạo ra dòng điện.

Phản ứng oxi hóa – khử tạo ra nhiệt năng.

Sự thay đổi màu sắc của các chất trong phản ứng.

Sự tạo thành kết tủa hoặc khí.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 08

Câu 20: Cho phản ứng: SO₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄. Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của các chất sản phẩm là:

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 08

2Na + Cl₂ → 2NaCl

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

Zn + H₂SO₄ loãng → ZnSO₄ + H₂

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 08

Câu 22: Số oxi hóa của nguyên tử N trong các hợp chất NH₃, N₂, HNO₃, NO₂ lần lượt là:

-3, 0, +5, +4

+3, 0, -5, -4

-3, +2, +5, +4

+3, +2, -5, -4

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 08

Câu 23: Ứng dụng nào của phản ứng oxi hóa – khử liên quan đến sự ăn mòn kim loại?

Sản xuất phân bón.

Vỏ tàu biển bị gỉ sét.

Sản xuất xà phòng.

Tổng hợp polyme.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 08

Câu 24: Cho phản ứng: Al + HNO₃ loãng → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O. Nếu hệ số của Al là 8, thì hệ số của HNO₃ là bao nhiêu?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 08

Câu 25: Trong phản ứng: Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂, CO đóng vai trò là:

Chất khử.

Chất oxi hóa.

Vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.

Không phải chất khử hay chất oxi hóa.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 08

Câu 26: Cho sơ đồ phản ứng: FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂. Sau khi cân bằng, tổng hệ số (nguyên, tối giản) của các chất phản ứng là:

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 08

Câu 27: Phản ứng nào sau đây được ứng dụng trong quá trình hô hấp của sinh vật?

(C₆H₁₀O₅)n + 6nO₂ → 6nCO₂ + 5nH₂O (phân giải tinh bột/xenlulozo)

CaCO₃ → CaO + CO₂

2H₂O → 2H₂ + O₂ (điện phân nước)

N₂ + 3H₂ → 2NH₃ (tổng hợp amoniac)

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 08

Câu 28: Một phản ứng oxi hóa – khử xảy ra trong dung dịch kiềm. Ion nào sau đây thường đóng vai trò chất oxi hóa trong môi trường kiềm?

H⁺

SO₄²⁻

MnO₄⁻

Cl⁻

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 08

Câu 29: Trong phản ứng: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu, quá trình khử là:

Zn⁰ → Zn²⁺ + 2e

Cu²⁺ + 2e → Cu⁰

S⁶⁺ + 2e → S⁴⁺

O²⁻ → O⁰ + 2e

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 08

Câu 30: Ứng dụng nào dưới đây của phản ứng oxi hóa – khử cho thấy vai trò của chất oxi hóa mạnh để phá hủy cấu trúc chất màu?

Sản xuất kim loại.

Tổng hợp hóa chất hữu cơ.

Ăn mòn kim loại.

Tẩy trắng sợi, vải.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống - Đề 09

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 09

Câu 1: Số oxi hóa của nguyên tử nitrogen (N) trong ion ammonium (NH₄⁺) là bao nhiêu?

-3

-1

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 09

Câu 2: Xác định số oxi hóa của sulfur (S) trong hợp chất sulfuric acid (H₂SO₄).

-2

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 09

Câu 3: Trong các hợp chất sau, hợp chất nào có nguyên tử chlorine (Cl) với số oxi hóa cao nhất: HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄?

HClO

HClO₂

HClO₃

HClO₄

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 09

Câu 4: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

CaCO₃ → CaO + CO₂

Zn + H₂SO₄ (loãng) → ZnSO₄ + H₂

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃ + 3Na₂SO₄

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 09

Câu 5: Trong phản ứng: 2Al + 3I₂ → 2AlI₃, chất nào là chất khử?

I₂

AlI₃

Cả Al và I₂

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 09

Câu 6: Trong phản ứng: Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O, chất nào là chất oxi hóa?

Cl₂

NaOH

NaCl

NaClO

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 09

Câu 7: Quá trình nào sau đây biểu diễn sự oxi hóa?

Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺

S⁶⁺ + 2e → S⁴⁺

Mn²⁺ → Mn⁷⁺ + 5e

Cl⁰ + 1e → Cl⁻

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 09

Câu 8: Quá trình nào sau đây biểu diễn sự khử?

C⁻² → C⁰ + 2e

N⁵⁺ + 3e → N²⁺

Al⁰ → Al³⁺ + 3e

H⁻¹ → H⁺¹ + 2e

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 09

Câu 9: Cho phản ứng: CuO + CO → Cu + CO₂. Chất bị khử trong phản ứng này là gì?

CuO

CO₂

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 09

Câu 10: Cho phản ứng: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. Chất bị oxi hóa trong phản ứng này là gì?

Fe₂O₃

CO₂

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 09

Câu 11: Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron: H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O. Hệ số của O₂ và SO₂ lần lượt là:

1 và 1

2 và 2

3 và 2

2 và 3

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 09

Câu 12: Cân bằng phản ứng sau trong môi trường acid: KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O. Hệ số của FeSO₄ là:

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 09

Câu 13: Cân bằng phản ứng sau trong môi trường base: Cr₂(SO₄)₃ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + Na₂SO₄ + H₂O. Hệ số của Br₂ là:

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 09

Câu 14: Quá trình gỉ sét kim loại (ví dụ: gỉ sắt) trong không khí ẩm là một ví dụ điển hình của ứng dụng phản ứng oxi hóa – khử trong:

Sự ăn mòn kim loại

Sản xuất năng lượng

Tổng hợp hóa chất

Làm sạch nước

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 09

Câu 15: Pin điện hóa (ví dụ: pin Daniell) hoạt động dựa trên nguyên tắc:

Chuyển hóa năng lượng nhiệt thành năng lượng điện.

Sử dụng dòng điện để gây ra phản ứng hóa học.

Chuyển hóa năng lượng ánh sáng thành năng lượng điện.

Chuyển hóa năng lượng hóa học thành năng lượng điện thông qua phản ứng oxi hóa – khử tự diễn biến.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 09

Câu 16: Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, phản ứng xảy ra ở cực âm (catode) là:

Sự khử ion Na⁺ hoặc H₂O.

Sự oxi hóa ion Cl⁻.

Sự oxi hóa nước.

Sự kết tủa NaCl.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 09

Câu 17: Vì sao hydrogen peroxide (H₂O₂) thường được dùng làm chất tẩy trắng và sát trùng?

Vì nó là một acid mạnh.

Vì nó là một base mạnh.

Vì nó có tính oxi hóa mạnh.

Vì nó có tính khử mạnh.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 09

Câu 18: Trong quá trình hô hấp tế bào, glucose (C₆H₁₂O₆) bị oxi hóa và oxygen (O₂) bị khử để tạo ra năng lượng. Đây là một ứng dụng của phản ứng oxi hóa – khử trong lĩnh vực nào?

Công nghiệp luyện kim

Sinh học

Sản xuất phân bón

Chế biến thực phẩm

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 09

Câu 19: Chất chống oxi hóa (antioxidants) trong thực phẩm có vai trò gì liên quan đến phản ứng oxi hóa – khử?

Ngăn chặn hoặc làm chậm quá trình oxi hóa gây hư hỏng thực phẩm.

Thúc đẩy quá trình oxi hóa để làm chín thực phẩm nhanh hơn.

Làm tăng tính acid của thực phẩm.

Giúp thực phẩm kết tinh dễ hơn.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 09

Câu 20: Khi một chất nhường electron, nó được gọi là:

Chất oxi hóa

Chất bị khử

Chất khử

Chất xúc tác

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 09

Câu 21: Khi một chất nhận electron, nó được gọi là:

Chất oxi hóa

Chất bị oxi hóa

Chất khử

Sản phẩm khử

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 09

Câu 22: Trong phản ứng oxi hóa – khử, tổng số electron mà chất khử nhường ra phải bằng:

Tổng số proton mà chất oxi hóa nhận vào.

Tổng số electron mà chất oxi hóa nhận vào.

Tổng số neutron trong phản ứng.

Tổng số mol các chất tham gia phản ứng.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 09

Câu 23: Xét phản ứng: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄. Số oxi hóa của sulfur (S) thay đổi như thế nào?

Từ +4 lên +6

Từ +6 xuống +4

Từ +4 xuống 0

Từ +6 lên 0

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 09

Câu 24: Phản ứng quang hợp ở thực vật (6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂) có phải là phản ứng oxi hóa – khử không? Giải thích.

Không, vì không có sự trao đổi electron.

Không, vì đây là phản ứng tổng hợp.

Có, vì CO₂ là chất oxi hóa.

Có, vì có sự thay đổi số oxi hóa của carbon và oxygen.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 09

Câu 25: Trong phản ứng: 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂, nguyên tố nào vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử (tự oxi hóa - khử)?

Oxi (O)

Mangan (Mn)

Kali (K)

Oxi và Mangan

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 09

Câu 26: Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron trong môi trường acid: Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O. Hệ số cân bằng của HNO₃ là:

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 09

Câu 27: Xét phản ứng: H₂S + HNO₃ → S + NO + H₂O. Tổng hệ số cân bằng của các chất phản ứng (H₂S và HNO₃) là bao nhiêu?

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 09

Câu 28: Khi cân bằng một phản ứng oxi hóa – khử trong môi trường acid, chúng ta thường thêm ion H⁺ vào vế nào để cân bằng điện tích?

Vế có tổng điện tích âm hơn.

Vế có tổng điện tích dương hơn.

Vế có ít nguyên tử hydrogen hơn.

Vế có nhiều nguyên tử oxygen hơn.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 09

Câu 29: Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa là chất:

Nhường electron và số oxi hóa tăng.

Nhận electron và số oxi hóa tăng.

Nhường electron và số oxi hóa giảm.

Nhận electron và số oxi hóa giảm.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 09

Câu 30: Ứng dụng nào của phản ứng oxi hóa – khử được sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp sản xuất giấy và dệt để loại bỏ màu?

Điện phân

Tẩy trắng

Ăn mòn kim loại

Tổng hợp amoniac

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống - Đề 10

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 10

Câu 1: Số oxi hóa của nguyên tử nitrogen (N) trong phân tử HNO₃ là bao nhiêu?

-3

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 10

Câu 2: Cho phân tử H₂O₂ (hydrogen peroxide). Số oxi hóa của nguyên tử oxygen (O) trong phân tử này là bao nhiêu?

-1

-2

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 10

Câu 3: Trong ion SO₄²⁻ (sulfate ion), số oxi hóa của nguyên tử sulfur (S) là bao nhiêu?

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 10

Câu 4: Phản ứng hóa học nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

CaCO₃ → CaO + CO₂

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaCl

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 10

Câu 5: Trong phản ứng 2Na + Cl₂ → 2NaCl, chất nào là chất khử?

Cl₂

NaCl

Cả Na và Cl₂

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 10

Câu 6: Trong phản ứng Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂, chất nào là chất oxi hóa?

Fe₂O₃

CO₂

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 10

Câu 7: Quá trình nào sau đây biểu diễn sự oxi hóa?

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Cl⁰ + e → Cl⁻¹

Fe⁺² → Fe⁺³ + e

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 10

Câu 8: Quá trình nào sau đây biểu diễn sự khử?

Mn⁺² → Mn⁺⁷ + 5e

Cr⁺⁶ + 3e → Cr⁺³

C⁺² → C⁺⁴ + 2e

O⁻² → O⁰ + 2e

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 10

Câu 9: Trong phản ứng 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O, nguyên tử nào bị oxi hóa?

Mn trong KMnO₄

Cl trong HCl

O trong KMnO₄

K trong KMnO₄

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 10

Câu 10: Trong phản ứng 3Cu + 8HNO₃ (loãng) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O, nguyên tử nào bị khử?

H trong HNO₃

N trong HNO₃

O trong HNO₃

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 10

Câu 11: Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron: Fe + H₂SO₄ (đặc, nóng) → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O. Hệ số của H₂SO₄ là bao nhiêu?

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 10

Câu 12: Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron: Al + HNO₃ (loãng) → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O. Hệ số của Al là bao nhiêu?

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 10

Câu 13: Quá trình gỉ sét kim loại (ví dụ sắt) trong không khí ẩm là một ví dụ về ứng dụng nào của phản ứng oxi hóa – khử?

Ăn mòn kim loại

Sản xuất hóa chất

Luyện kim

Tẩy trắng

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 10

Câu 14: Trong một pin điện hóa, cực âm (anode) là nơi xảy ra quá trình nào?

Oxi hóa

Khử

Trao đổi ion

Trung hòa

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 10

Câu 15: Phương pháp nào sau đây *không* liên quan trực tiếp đến ứng dụng của phản ứng oxi hóa – khử?

Điện phân nóng chảy muối kim loại để luyện kim.

Sử dụng pin (acquy) để cung cấp điện năng.

Chưng cất phân đoạn dầu mỏ để tách các thành phần.

Dùng nước Javel (NaClO) để tẩy trắng vải.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 10

Câu 16: Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr. Vai trò của SO₂ trong phản ứng này là gì?

Chất khử

Chất oxi hóa

Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

Không phải chất oxi hóa, không phải chất khử

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 10

Câu 17: Cho phản ứng: 2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O (O₂ thiếu). Vai trò của O₂ trong phản ứng này là gì?

Chất khử

Chất oxi hóa

Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

Không phải chất oxi hóa, không phải chất khử

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 10

Câu 18: Trong phản ứng đốt cháy khí methane (CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O), số oxi hóa của carbon thay đổi như thế nào?

Từ +4 xuống 0

Từ +2 lên +4

Từ -4 lên +4

Từ -2 lên +2

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 10

Câu 19: Số oxi hóa của nguyên tử hydrogen (H) trong hợp chất NaH (sodium hydride) là bao nhiêu?

-1

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 10

Câu 20: Phát biểu nào sau đây về phản ứng oxi hóa – khử là đúng?

Chất oxi hóa là chất nhường electron.

Quá trình khử làm tăng số oxi hóa của nguyên tử.

Phản ứng oxi hóa – khử chỉ xảy ra khi có sự tham gia của oxygen.

Tổng số electron mà chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 10

Câu 21: Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron: Cu + HNO₃ (đặc) → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O. Tổng hệ số (là các số nguyên tối giản) của các chất trong phương trình đã cân bằng là bao nhiêu?

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 10

Câu 22: Phản ứng nào sau đây, nước đóng vai trò là chất oxi hóa?

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O → C₆H₁₂O₆ + C₆H₁₂O₆ (phản ứng thủy phân)

FeO + H₂O → Fe(OH)₂

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 10

Câu 23: Phản ứng 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O thể hiện tính chất gì của H₂S và SO₂?

H₂S là chất oxi hóa, SO₂ là chất khử.

Cả H₂S và SO₂ đều là chất khử.

Cả H₂S và SO₂ đều là chất oxi hóa.

H₂S là chất khử, SO₂ là chất oxi hóa.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 10

Câu 24: Tại sao các kim loại hoạt động như Na, K thường được bảo quản trong dầu hỏa?

Để chúng không bị hòa tan.

Để ngăn chúng phản ứng với oxygen và hơi nước trong không khí (quá trình oxi hóa).

Để tăng độ dẫn điện của chúng.

Để chúng dễ nóng chảy hơn.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 10

Câu 25: Trong phản ứng điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, tại cực âm (cathode) xảy ra quá trình nào?

Oxi hóa ion Cl⁻

Khử ion H⁺ (hoặc phân tử H₂O)

Oxi hóa kim loại Na

Khử ion Na⁺

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 10

Câu 26: Khi cho kim loại đồng (Cu) tác dụng với dung dịch bạc nitrat (AgNO₃), xảy ra phản ứng Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag. Phát biểu nào sau đây là sai?

Cu là chất khử.

AgNO₃ là chất oxi hóa.

Quá trình oxi hóa là Ag⁺ + e → Ag.

Quá trình khử là Ag⁺ + e → Ag.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 10

Câu 27: Số oxi hóa của lưu huỳnh (S) trong ion S₂O₃²⁻ (thiosulfate) là bao nhiêu?

-2

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 10

Câu 28: Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất bị oxi hóa là chất:

Nhận electron và số oxi hóa giảm.

Nhận electron và số oxi hóa tăng.

Nhường electron và số oxi hóa giảm.

Nhường electron và số oxi hóa tăng.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 10

Câu 29: Quá trình nào diễn tả đúng sự khử của ion permanganate (MnO₄⁻) trong môi trường acid?

Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺²

Mn⁺⁷ + 3e → Mn⁺⁴

Mn⁺⁷ + e → Mn⁺⁶

MnO₄⁻ → MnO₂

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Tags: Bộ đề 10

Câu 30: Ứng dụng nào sau đây của phản ứng oxi hóa – khử liên quan đến việc sản xuất năng lượng điện?

Sử dụng chất tẩy trắng.

Hoạt động của pin hóa học.

Phản ứng nung vôi.

Tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Đề trắc nghiệm liên quan:

Đề Trắc nghiệm Hóa 10 – Chân trời sáng tạo – Bài 5: Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Đề Trắc nghiệm Hóa 10 – Chân trời sáng tạo – Bài 11: Liên kết hydrogen và tương tác van der waals
Đề Trắc nghiệm Hóa 10 – Chân trời sáng tạo – Bài 4: Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử
Đề Trắc nghiệm Hóa 10 – Chân trời sáng tạo – Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm
Đề Trắc nghiệm Hóa 10 – Chân trời sáng tạo – Bài 10: Liên kết cộng hóa trị

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Đề trắc nghiệm liên quan:

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha