Đề Trắc nghiệm Hóa 10 – Chân trời sáng tạo – Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Câu 1: Phát biểu nào sau đây về biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng ($\Delta_r H_{298}^0$) là **đúng nhất**?

• A. Là lượng nhiệt tỏa ra hoặc thu vào của phản ứng ở bất kỳ điều kiện nào.
• B. Chỉ áp dụng cho các phản ứng xảy ra ở $25^oC$ và áp suất 1 atm.
• C. Là lượng nhiệt kèm theo phản ứng ở điều kiện chuẩn ($1$ bar, $298.15$ K) với các chất ở trạng thái vật lý bền vững nhất.
• D. Là năng lượng cần thiết để phá vỡ tất cả các liên kết trong chất phản ứng.

Câu 2: Một phản ứng hóa học có $\Delta_r H_{298}^0 = -50$ kJ. Phát biểu nào sau đây về phản ứng này là đúng?

• A. Đây là phản ứng tỏa nhiệt.
• B. Đây là phản ứng thu nhiệt.
• C. Phản ứng cần được cung cấp năng lượng để xảy ra.
• D. Sản phẩm của phản ứng có tổng enthalpy cao hơn chất phản ứng.

Câu 3: Liên kết hóa học bị phá vỡ trong quá trình phản ứng cần năng lượng, trong khi liên kết hóa học được hình thành trong quá trình phản ứng giải phóng năng lượng. Biến thiên enthalpy của phản ứng có thể được tính dựa trên sự chênh lệch giữa năng lượng cần để phá vỡ liên kết và năng lượng giải phóng khi hình thành liên kết. Đối với phản ứng diễn ra ở thể khí, công thức tính $\Delta_r H_{298}^0$ theo năng lượng liên kết trung bình ($E_b$) là gì?

• A. $$Delta_r H_{298}^0 = \sum E_b(text{sản phẩm}) - \sum E_b(text{chất đầu})$$
• B. $$Delta_r H_{298}^0 = \sum E_b(text{chất đầu}) + \sum E_b(text{sản phẩm})$$
• C. $$Delta_r H_{298}^0 = \sum \Delta_f H_{298}^0(text{sản phẩm}) - \sum \Delta_f H_{298}^0(text{chất đầu})$$
• D. $$Delta_r H_{298}^0 = \sum E_b(text{chất đầu}) - \sum E_b(text{sản phẩm})$$

Câu 4: Cho phản ứng tổng hợp ammonia ở điều kiện chuẩn:
$$\text{N}_2text{(g)} + 3\text{H}_2text{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NH}_3text{(g)}$$
Biết năng lượng liên kết trung bình ($E_b$) của các liên kết như sau: $E_b(\text{N}equiv \text{N}) = 945$ kJ/mol, $E_b(\text{H}-\text{H}) = 436$ kJ/mol, $E_b(\text{N}-\text{H}) = 391$ kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên.

• A. +93 kJ
• B. -93 kJ
• C. +46.5 kJ
• D. -46.5 kJ

Câu 5: Cho phản ứng: $\text{CH}_4text{(g)} + 2\text{O}_2text{(g)} \rightarrow \text{CO}_2text{(g)} + 2\text{H}_2text{O(g)}$.
Biết năng lượng liên kết trung bình ($E_b$) của các liên kết: $E_b(\text{C}-\text{H}) = 418$ kJ/mol, $E_b(\text{O}=\text{O}) = 498$ kJ/mol, $E_b(\text{C}=\text{O})$ trong $\text{CO}_2 = 805$ kJ/mol, $E_b(\text{O}-\text{H}) = 464$ kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy methane.

• A. +798 kJ
• B. -692 kJ
• C. -798 kJ
• D. +692 kJ

Câu 6: Enthalpy tạo thành chuẩn ($\Delta_f H_{298}^0$) của một chất là gì?

• A. Năng lượng giải phóng khi phân hủy 1 mol chất đó thành các nguyên tố.
• B. Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền vững nhất ở điều kiện chuẩn.
• C. Tổng năng lượng liên kết trong 1 mol chất đó.
• D. Lượng nhiệt cần cung cấp để làm nóng chảy 1 mol chất đó ở điều kiện chuẩn.

Câu 7: Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền vững nhất ở điều kiện chuẩn có giá trị bằng bao nhiêu?

• A. 0 kJ/mol
• B. > 0 kJ/mol
• C. < 0 kJ/mol
• D. Không xác định được.

Câu 8: Công thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng theo enthalpy tạo thành chuẩn là gì?

• A. $$Delta_r H_{298}^0 = \sum n\Delta_f H_{298}^0(text{chất đầu}) - \sum m\Delta_f H_{298}^0(text{sản phẩm})$$
• B. $$Delta_r H_{298}^0 = \sum m\Delta_f H_{298}^0(text{sản phẩm}) - \sum n\Delta_f H_{298}^0(text{chất đầu})$$
• C. $$Delta_r H_{298}^0 = \sum m\Delta_f H_{298}^0(text{sản phẩm}) + \sum n\Delta_f H_{298}^0(text{chất đầu})$$
• D. $$Delta_r H_{298}^0 = \sum E_b(text{chất đầu}) - \sum E_b(text{sản phẩm})$$

Câu 9: Cho phản ứng: $\text{CO(g)} + \frac{1}{2}\text{O}_2text{(g)} \rightarrow \text{CO}_2text{(g)}$.
Biết $\Delta_f H_{298}^0(text{CO, g}) = -110.5$ kJ/mol, $\Delta_f H_{298}^0(text{CO}_2text{, g}) = -393.5$ kJ/mol. Tính $\Delta_r H_{298}^0$ của phản ứng trên.

• A. +283 kJ
• B. +504 kJ
• C. -504 kJ
• D. -283 kJ

Câu 10: Cho phản ứng: $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH(l)} + 3\text{O}_2text{(g)} \rightarrow 2\text{CO}_2text{(g)} + 3\text{H}_2text{O(l)}$.
Biết $\Delta_f H_{298}^0$ của $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH(l)}$, $\text{CO}_2text{(g)}$, $\text{H}_2text{O(l)}$ lần lượt là $-277.6$ kJ/mol, $-393.5$ kJ/mol, $-285.8$ kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethanol.

• A. -1366.8 kJ
• B. +1366.8 kJ
• C. -1089.2 kJ
• D. +1089.2 kJ

Câu 11: Phản ứng nào sau đây chắc chắn là phản ứng thu nhiệt?

• A. Phản ứng có tổng năng lượng liên kết ở sản phẩm lớn hơn ở chất phản ứng.
• B. Phản ứng có $\Delta_r H_{298}^0 < 0$.
• C. Phản ứng có tổng năng lượng cần để phá vỡ liên kết ở chất phản ứng lớn hơn tổng năng lượng giải phóng khi hình thành liên kết ở sản phẩm.
• D. Phản ứng tạo thành chất khí từ chất lỏng.

Câu 12: Cho hai phản ứng sau:
(1) $\text{C(s)} + \text{O}_2text{(g)} \rightarrow \text{CO}_2text{(g)}$, $\Delta_r H_{298}^0 = -393.5$ kJ
(2) $\text{H}_2text{(g)} + \frac{1}{2}\text{O}_2text{(g)} \rightarrow \text{H}_2text{O(l)}$, $\Delta_r H_{298}^0 = -285.8$ kJ

Phát biểu nào sau đây là đúng khi so sánh hai phản ứng trên ở điều kiện chuẩn?

• A. Cả hai phản ứng đều là phản ứng tỏa nhiệt, và phản ứng (1) tỏa nhiệt mạnh hơn phản ứng (2).
• B. Phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.
• C. Cả hai phản ứng đều là phản ứng thu nhiệt.
• D. Phản ứng (2) tỏa nhiệt mạnh hơn phản ứng (1).

Câu 13: Phản ứng phân hủy đá vôi: $\text{CaCO}_3text{(s)} \rightarrow \text{CaO(s)} + \text{CO}_2text{(g)}$ là một phản ứng thu nhiệt. Điều này có nghĩa là gì?

• A. Phản ứng giải phóng năng lượng ra môi trường.
• B. Tổng enthalpy của sản phẩm thấp hơn tổng enthalpy của chất phản ứng.
• C. Biến thiên enthalpy của phản ứng có giá trị âm ($\Delta_r H < 0$).
• D. Phản ứng hấp thụ năng lượng từ môi trường xung quanh.

Câu 14: Cho phản ứng nhiệt phân potassium chlorate: $\text{2KClO}_3text{(s)} \rightarrow 2\text{KCl(s)} + 3\text{O}_2text{(g)}$. Biết $\Delta_f H_{298}^0(text{KClO}_3text{, s}) = -397.7$ kJ/mol và $\Delta_f H_{298}^0(text{KCl, s}) = -436.7$ kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này.

• A. +78 kJ
• B. -78 kJ
• C. +155.8 kJ
• D. -155.8 kJ

Câu 15: Dựa vào kết quả tính toán ở Câu 14, phản ứng nhiệt phân potassium chlorate là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

• A. Tỏa nhiệt
• B. Thu nhiệt
• C. Không tỏa nhiệt, không thu nhiệt
• D. Vừa tỏa nhiệt vừa thu nhiệt

Câu 16: Để tính biến thiên enthalpy của một phản ứng dựa trên năng lượng liên kết, điều kiện quan trọng nhất là phản ứng phải diễn ra ở trạng thái nào?

• A. Thể rắn
• B. Thể lỏng
• C. Dung dịch
• D. Thể khí

Câu 17: Cho phương trình nhiệt hóa học: $\text{H}_2text{(g)} + \text{I}_2text{(g)} \rightleftharpoons 2\text{HI(g)}$, $\Delta_r H_{298}^0 = +53$ kJ. Nếu thực hiện phản ứng tổng hợp 1 mol HI(g) từ các đơn chất ở điều kiện chuẩn, lượng nhiệt kèm theo là bao nhiêu?

• A. Thu vào 26.5 kJ
• B. Tỏa ra 26.5 kJ
• C. Thu vào 53 kJ
• D. Tỏa ra 53 kJ

Câu 18: Khi sử dụng enthalpy tạo thành chuẩn để tính toán biến thiên enthalpy của phản ứng, giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của chất nào sau đây **không** bằng 0 ở điều kiện chuẩn?

• A. $$\text{H}_2text{(g)}$$
• B. $$\text{O}_2text{(g)}$$
• C. $$text{C(graphite)}$$
• D. $$text{O}_3text{(g)}$$

Câu 19: Cho phản ứng: $\text{H}_2text{O(g)} \rightarrow \text{H}_2text{(g)} + \frac{1}{2}\text{O}_2text{(g)}$.
Biết $\Delta_f H_{298}^0(text{H}_2text{O, g}) = -241.8$ kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng phân hủy 1 mol hơi nước.

• A. -241.8 kJ
• B. -120.9 kJ
• C. +241.8 kJ
• D. +120.9 kJ

Câu 20: Dựa vào kết quả tính toán ở Câu 19, phản ứng phân hủy hơi nước là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

• A. Tỏa nhiệt
• B. Thu nhiệt
• C. Không tỏa nhiệt, không thu nhiệt
• D. Vừa tỏa nhiệt vừa thu nhiệt

Câu 21: Cho phản ứng: $\text{C}_2\text{H}_4text{(g)} + \text{H}_2text{(g)} \rightarrow \text{C}_2\text{H}_6text{(g)}$.
Biết năng lượng liên kết trung bình ($E_b$): $E_b(\text{C}=\text{C}) = 614$ kJ/mol, $E_b(\text{C}-\text{C}) = 347$ kJ/mol, $E_b(\text{C}-\text{H}) = 413$ kJ/mol, $E_b(\text{H}-\text{H}) = 436$ kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng cộng hydrogen vào ethylene.

• A. +123 kJ
• B. -137 kJ
• C. -123 kJ
• D. +137 kJ

Câu 22: Cho phương trình nhiệt hóa học: $\text{N}_2text{(g)} + \text{O}_2text{(g)} \rightarrow 2\text{NO(g)}$, $\Delta_r H_{298}^0 = +180$ kJ. Nếu 56 gam khí nitrogen tham gia phản ứng hết, lượng nhiệt kèm theo là bao nhiêu?

• A. Thu vào 360 kJ
• B. Tỏa ra 360 kJ
• C. Thu vào 90 kJ
• D. Tỏa ra 90 kJ

Câu 23: Cho phản ứng: $\text{SO}_2text{(g)} + \frac{1}{2}\text{O}_2text{(g)} \rightarrow \text{SO}_3text{(g)}$.
Biết $\Delta_f H_{298}^0(text{SO}_2text{, g}) = -296.8$ kJ/mol và $\Delta_f H_{298}^0(text{SO}_3text{, g}) = -395.7$ kJ/mol. Tính lượng nhiệt tỏa ra khi sản xuất 80 gam $\text{SO}_3$ ở điều kiện chuẩn.

• A. 49.45 kJ
• B. 197.8 kJ
• C. 98.9 kJ
• D. 395.7 kJ

Câu 24: Khi tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa trên năng lượng liên kết, tại sao cần phải sử dụng năng lượng liên kết trung bình thay vì năng lượng liên kết riêng lẻ trong phân tử?

• A. Năng lượng của một loại liên kết nhất định (ví dụ C-H) thay đổi tùy thuộc vào phân tử cụ thể chứa liên kết đó.
• B. Năng lượng liên kết riêng lẻ khó xác định bằng thực nghiệm.
• C. Năng lượng liên kết trung bình luôn chính xác hơn năng lượng liên kết riêng lẻ.
• D. Phản ứng thường xảy ra ở thể khí.

Câu 25: Cho phản ứng: $\text{C}_2\text{H}_2text{(g)} + 2\text{H}_2text{(g)} \rightarrow \text{C}_2\text{H}_6text{(g)}$.
Biết năng lượng liên kết trung bình ($E_b$): $E_b(\text{C}equiv \text{C}) = 839$ kJ/mol, $E_b(\text{C}-\text{C}) = 347$ kJ/mol, $E_b(\text{C}-\text{H}) = 413$ kJ/mol, $E_b(\text{H}-\text{H}) = 436$ kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng cộng hydrogen vào acetylene.

• A. +288 kJ
• B. -235 kJ
• C. +235 kJ
• D. -288 kJ

Câu 26: So sánh kết quả tính toán ở Câu 21 và Câu 25. Phản ứng cộng hydrogen vào liên kết ba C$equiv$C (acetylene) và liên kết đôi C=C (ethylene) đều là phản ứng tỏa nhiệt. Phản ứng nào tỏa nhiệt mạnh hơn?

• A. Phản ứng cộng hydrogen vào acetylene tỏa nhiệt mạnh hơn.
• B. Phản ứng cộng hydrogen vào ethylene tỏa nhiệt mạnh hơn.
• C. Hai phản ứng tỏa nhiệt như nhau.
• D. Không thể so sánh vì năng lượng liên kết trung bình chỉ là giá trị ước tính.

Câu 27: Tại sao phương pháp tính biến thiên enthalpy dựa trên năng lượng liên kết chỉ mang tính chất **gần đúng**?

• A. Vì phản ứng thường xảy ra ở điều kiện không chuẩn.
• B. Vì năng lượng liên kết sử dụng là giá trị trung bình.
• C. Vì enthalpy tạo thành chuẩn của các chất không phải lúc nào cũng có sẵn.
• D. Vì phương pháp này chỉ áp dụng cho phản ứng ở thể khí.

Câu 28: Cho phản ứng: $\text{A} \rightarrow \text{B}$ có $\Delta_r H_{298}^0 = x$ kJ/mol. Nếu phản ứng ngược lại: $\text{B} \rightarrow \text{A}$, biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này sẽ là bao nhiêu?

• A. $$x$$ kJ/mol
• B. $$2x$$ kJ/mol
• C. $$-x$$ kJ/mol
• D. $$1/x$$ kJ/mol

Câu 29: Cho các giá trị enthalpy tạo thành chuẩn sau:
$\Delta_f H_{298}^0(text{CH}_4text{, g}) = -74.8$ kJ/mol
$\Delta_f H_{298}^0(text{C}_2text{H}_6text{, g}) = -84.7$ kJ/mol
$\Delta_f H_{298}^0(text{C}_3text{H}_8text{, g}) = -103.8$ kJ/mol

Xu hướng biến đổi enthalpy tạo thành chuẩn của các alkane mạch hở (methane, ethane, propane) khi số nguyên tử carbon tăng dần là gì?

• A. Tăng dần
• B. Giảm dần
• C. Không thay đổi
• D. Ban đầu tăng sau đó giảm

Câu 30: Một phản ứng hóa học được thực hiện trong một bình kín cách nhiệt. Nhiệt độ của hệ phản ứng tăng lên. Phát biểu nào sau đây là đúng về phản ứng này?

• A. Đây là phản ứng tỏa nhiệt và $\Delta_r H < 0$.
• B. Đây là phản ứng thu nhiệt và $\Delta_r H > 0$.
• C. Đây là phản ứng tỏa nhiệt và $\Delta_r H > 0$.
• D. Đây là phản ứng thu nhiệt và $\Delta_r H < 0$.

Câu 1: Phản ứng hóa học nào sau đây chắc chắn là phản ứng thu nhiệt dựa trên khái niệm năng lượng liên kết?

• A. Phản ứng chỉ tạo thành liên kết mới.
• B. Phản ứng mà tổng năng lượng liên kết của sản phẩm lớn hơn tổng năng lượng liên kết của chất phản ứng.
• C. Phản ứng đốt cháy một hydrocarbon.
• D. Phản ứng chỉ phá vỡ liên kết trong các chất phản ứng.

Câu 2: Cho phản ứng: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g). Biết năng lượng liên kết trung bình E(H-H) = 436 kJ/mol, E(Cl-Cl) = 243 kJ/mol, E(H-Cl) = 432 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là bao nhiêu?

• A. +185 kJ
• B. -185 kJ
• C. +247 kJ
• D. -247 kJ

Câu 3: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g). Biết năng lượng liên kết trung bình E(N≡N) = 945 kJ/mol, E(H-H) = 436 kJ/mol, E(N-H) = 391 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tổng hợp ammonia.

• A. -93 kJ
• B. +93 kJ
• C. -1091 kJ
• D. +1091 kJ

Câu 4: Phản ứng đốt cháy methane (CH₄) trong oxygen tạo thành CO₂(g) và H₂O(g) có phương trình: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g). Để tính biến thiên enthalpy của phản ứng này dựa trên năng lượng liên kết, cần biết năng lượng của các loại liên kết nào?

• A. C-H, O=O, C=O.
• B. C-H, O=O, O-H.
• C. C-H, O=O, C=O, O-H.
• D. C=O, O-H.

Câu 5: Cho phương trình nhiệt hóa học: C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ∆rH²⁹⁸ = -393.5 kJ. Phát biểu nào sau đây là đúng?

• A. Đây là phản ứng thu nhiệt.
• B. Khi đốt cháy 1 mol carbon rắn, lượng nhiệt tỏa ra là 393.5 kJ.
• C. Enthalpy tạo thành chuẩn của CO₂(g) là +393.5 kJ/mol.
• D. Lượng nhiệt tỏa ra khi tạo thành 1 mol CO₂(g) từ C(s) và O₂(g) không phụ thuộc vào điều kiện chuẩn.

Câu 6: Cho các giá trị enthalpy tạo thành chuẩn (∆fH²⁹⁸) sau: CH₄(g): -74.8 kJ/mol, CO₂(g): -393.5 kJ/mol, H₂O(l): -285.8 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy methane tạo thành CO₂(g) và H₂O(l): CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l).

• A. -890.3 kJ
• B. +890.3 kJ
• C. -75.1 kJ
• D. -602.7 kJ

Câu 7: Dựa vào phương trình nhiệt hóa học ở Câu 6, nếu đốt cháy hoàn toàn 16 gam CH₄ (M = 16 g/mol) ở điều kiện chuẩn, lượng nhiệt tỏa ra là bao nhiêu?

• A. 890.3 kJ
• B. 445.15 kJ
• C. 890.3 kJ (Lượng nhiệt tỏa ra là giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy)
• D. Không đủ thông tin để tính.

Câu 8: Phản ứng nào sau đây có ∆rH²⁹⁸ được tính bằng enthalpy tạo thành chuẩn của sản phẩm?

• A. H₂(g) + I₂(s) → 2HI(g)
• B. 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)
• C. C(graphite) + O₂(g) → CO₂(g)
• D. Tất cả các phản ứng tạo thành 1 mol chất từ các đơn chất bền ở điều kiện chuẩn.

Câu 9: Biết enthalpy tạo thành chuẩn của H₂O(l) là -285.8 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng điện phân nước: 2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g) là bao nhiêu?

• A. +571.6 kJ
• B. -571.6 kJ
• C. +285.8 kJ
• D. -285.8 kJ

Câu 10: Dựa vào kết quả ở Câu 9, phản ứng điện phân nước là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

• A. Thu nhiệt.
• B. Tỏa nhiệt.
• C. Không thu nhiệt, không tỏa nhiệt.
• D. Vừa thu nhiệt, vừa tỏa nhiệt.

Câu 11: Cho phản ứng: CO(g) + ½O₂(g) → CO₂(g). Biết ∆rH²⁹⁸ = -283 kJ. Enthalpy tạo thành chuẩn của CO₂(g) là -393.5 kJ/mol. Tính enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g).

• A. -110.5 kJ/mol
• B. -110.5 kJ/mol (Giá trị đã cho là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành CO2 từ CO, không phải enthalpy tạo thành của CO)
• C. +110.5 kJ/mol
• D. -676.5 kJ/mol

Câu 12: Khi tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết, giả định nào được sử dụng?

• A. Tất cả các chất đều ở trạng thái khí.
• B. Phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn (25°C, 1 bar).
• C. Năng lượng liên kết là như nhau trong mọi phân tử chứa liên kết đó.
• D. Phản ứng là đơn giản, chỉ gồm một bước.

Câu 13: Tại sao biến thiên enthalpy tính từ năng lượng liên kết thường là giá trị gần đúng?

• A. Vì năng lượng liên kết chỉ áp dụng cho chất khí.
• B. Vì phương pháp này bỏ qua ảnh hưởng của nhiệt độ.
• C. Vì năng lượng liên kết là giá trị trung bình, phụ thuộc vào môi trường liên kết trong phân tử cụ thể.
• D. Vì chỉ tính đến năng lượng phá vỡ liên kết, bỏ qua năng lượng hình thành liên kết.

Câu 14: Cho phản ứng: A → B. Nếu ∆rH²⁹⁸ < 0, điều này có ý nghĩa gì về năng lượng của hệ?

• A. Tổng enthalpy của sản phẩm nhỏ hơn tổng enthalpy của chất phản ứng.
• B. Tổng enthalpy của sản phẩm lớn hơn tổng enthalpy của chất phản ứng.
• C. Hệ nhận năng lượng từ môi trường.
• D. Đây là phản ứng thu nhiệt.

Câu 15: Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng là -500 kJ. Khi cho 0.1 mol chất phản ứng A tham gia phản ứng (giả sử A là chất phản ứng giới hạn có hệ số tỉ lượng là 1), lượng nhiệt tỏa ra hoặc thu vào là bao nhiêu?

• A. Thu vào 50 kJ.
• B. Tỏa ra 50 kJ.
• C. Thu vào 5000 kJ.
• D. Tỏa ra 5000 kJ.

Câu 16: Phản ứng nào sau đây có biến thiên enthalpy chuẩn bằng 0?

• A. Sự bay hơi của nước ở 100°C.
• B. Phản ứng trung hòa acid-base.
• C. Sự hình thành 1 mol O₂(g) từ O₂(g).
• D. Sự nóng chảy của băng ở 0°C.

Câu 17: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g) với ∆rH²⁹⁸ = -197.8 kJ. Nếu phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn, khi có 0.5 mol O₂(g) tham gia phản ứng, biến thiên enthalpy của phản ứng là bao nhiêu?

• A. -197.8 kJ
• B. -98.9 kJ
• C. +197.8 kJ
• D. -197.8 kJ (Biến thiên enthalpy chuẩn tính cho lượng chất theo phương trình, 0.5 mol O2 tương ứng với phương trình đã cho)

Câu 18: Cho các enthalpy tạo thành chuẩn: C₂H₅OH(l): -277.6 kJ/mol, CO₂(g): -393.5 kJ/mol, H₂O(l): -285.8 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethanol: C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l).

• A. -1366.7 kJ
• B. +1366.7 kJ
• C. -277.6 kJ
• D. -791.7 kJ

Câu 19: Phản ứng phân hủy CaCO₃ rắn thành CaO rắn và CO₂ khí: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) là phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt? Giải thích dựa trên tính chất vật lý của CO₂.

• A. Thu nhiệt, vì tạo ra chất khí từ chất rắn làm tăng entropy và cần năng lượng.
• B. Tỏa nhiệt, vì tạo ra chất khí giải phóng năng lượng.
• C. Thu nhiệt, vì nhiệt độ cần cao để phản ứng xảy ra.
• D. Tỏa nhiệt, vì đây là phản ứng phân hủy.

Câu 20: Cho năng lượng liên kết (kJ/mol): C-H = 413, C-C = 347, C=C = 614, H-H = 436. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hydrogenation ethene: C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g).

• A. +124 kJ
• B. -824 kJ
• C. +824 kJ
• D. -124 kJ

Câu 21: Cho phương trình nhiệt hóa học: 2A + B → 3C; ∆rH = +150 kJ. Phát biểu nào sau đây là sai?

• A. Đây là phản ứng thu nhiệt.
• B. Khi tạo thành 3 mol C, hệ chất nhận vào 150 kJ năng lượng.
• C. Năng lượng liên kết trung bình của sản phẩm lớn hơn năng lượng liên kết trung bình của chất phản ứng.
• D. Tổng enthalpy của sản phẩm lớn hơn tổng enthalpy của chất phản ứng.

Câu 22: Cho enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g) là -92.31 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g).

• A. -92.31 kJ
• B. -184.62 kJ
• C. +92.31 kJ
• D. +184.62 kJ

Câu 23: Phản ứng nào sau đây có thể sử dụng enthalpy tạo thành chuẩn để tính biến thiên enthalpy một cách chính xác nhất (với dữ liệu có sẵn)?

• A. Phá vỡ liên kết C-H trong CH₄.
• B. Ion hóa nguyên tử Na.
• C. Chuyển pha của nước từ lỏng sang khí.
• D. Đốt cháy hoàn toàn ethanol lỏng trong oxygen.

Câu 24: Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố nào sau đây?

• A. Nồng độ chất phản ứng.
• B. Trạng thái vật lý của các chất.
• C. Áp suất chung của hệ (đối với phản ứng trong dung dịch).
• D. Chất xúc tác.

Câu 25: Cho phản ứng: X(g) + Y(g) → Z(g). Năng lượng phá vỡ liên kết trong X là 500 kJ/mol, trong Y là 300 kJ/mol. Năng lượng hình thành liên kết trong Z là 900 kJ/mol. Biến thiên enthalpy của phản ứng là bao nhiêu?

• A. +100 kJ
• B. +1700 kJ
• C. -100 kJ
• D. -1700 kJ

Câu 26: Cho phương trình nhiệt hóa học: CO(g) + ½O₂(g) → CO₂(g) ∆rH²⁹⁸ = -283 kJ. Nếu muốn thu được 566 kJ nhiệt từ phản ứng này ở điều kiện chuẩn, cần bao nhiêu mol CO(g) tham gia phản ứng?

• A. 2.0 mol
• B. 1.0 mol
• C. 0.5 mol
• D. 4.0 mol

Câu 27: Phản ứng nào sau đây có thể có biến thiên enthalpy dương (thu nhiệt)?

• A. Phản ứng giữa kim loại kiềm và nước.
• B. Phản ứng trung hòa acid mạnh và base mạnh.
• C. Phản ứng đốt cháy hydrocarbon.
• D. Phản ứng phân hủy nhiệt của một số muối.

Câu 28: Cho phương trình nhiệt hóa học: C₂H₄(g) + H₂O(g) → C₂H₅OH(g) ∆rH²⁹⁸ = -44 kJ. Nếu 1 mol C₂H₄(g) phản ứng hoàn toàn với 1 mol H₂O(g) ở điều kiện chuẩn, lượng nhiệt được giải phóng là bao nhiêu?

• A. Thu vào 44 kJ.
• B. Tỏa ra 44 kJ.
• C. Thu vào 88 kJ.
• D. Tỏa ra 88 kJ.

Câu 29: Phát biểu nào sau đây về enthalpy tạo thành chuẩn (∆fH²⁹⁸) là không đúng?

• A. Là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn.
• B. Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn bằng 0.
• C. Giá trị ∆fH²⁹⁸ luôn âm đối với các hợp chất bền.
• D. Có đơn vị là kJ/mol.

Câu 30: Cho phản ứng: 2H₂O₂(l) → 2H₂O(l) + O₂(g). Biến thiên enthalpy của phản ứng này có thể được tính dựa trên:

• A. Chỉ enthalpy tạo thành chuẩn của H₂O₂(l) và H₂O(l).
• B. Chỉ năng lượng liên kết của O-O, O-H và O=O.
• C. Chỉ enthalpy tạo thành chuẩn của O₂(g).
• D. Enthalpy tạo thành chuẩn của H₂O₂(l) và H₂O(l) hoặc năng lượng liên kết của O-O, O-H và O=O (nếu các chất ở thể khí).

Câu 1: Khi một phản ứng hóa học diễn ra và giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt ra môi trường xung quanh, phản ứng đó được gọi là:

• A. Phản ứng thu nhiệt
• B. Phản ứng đẳng nhiệt
• C. Phản ứng tỏa nhiệt
• D. Phản ứng xúc tác

Câu 2: Đối với một phản ứng thu nhiệt, dấu của biến thiên enthalpy chuẩn (∆rH298°) là gì?

• A. Dương (> 0)
• B. Âm (< 0)
• C. Bằng 0
• D. Không xác định được

Câu 3: Quá trình phá vỡ các liên kết hóa học trong phân tử chất phản ứng luôn đi kèm với sự:

• A. Giải phóng năng lượng
• B. Hấp thụ năng lượng
• C. Không thay đổi năng lượng
• D. Tạo ra năng lượng mới

Câu 4: Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (∆rH298°) được tính dựa trên năng lượng liên kết theo công thức nào sau đây?

• A. ∆rH298° = Tổng năng lượng liên kết sản phẩm - Tổng năng lượng liên kết chất phản ứng
• B. ∆rH298° = Hiệu năng lượng liên kết chất phản ứng và sản phẩm
• C. ∆rH298° = Tổng năng lượng liên kết chất phản ứng + Tổng năng lượng liên kết sản phẩm
• D. ∆rH298° = Tổng năng lượng liên kết chất phản ứng - Tổng năng lượng liên kết sản phẩm

Câu 5: Tại sao phương pháp tính biến thiên enthalpy phản ứng dựa vào năng lượng liên kết chỉ mang tính gần đúng?

• A. Năng lượng liên kết trung bình được sử dụng thay vì năng lượng liên kết thực tế trong phân tử cụ thể.
• B. Phương pháp này chỉ áp dụng cho phản ứng ở điều kiện chuẩn.
• C. Năng lượng liên kết chỉ tính đến liên kết cộng hóa trị.
• D. Nó không tính đến nhiệt độ và áp suất của phản ứng.

Câu 6: Chất nào sau đây có enthalpy tạo thành chuẩn (∆fH298°) bằng 0 kJ/mol ở điều kiện chuẩn?

• A. H2O(l)
• B. O2(g)
• C. CO2(g)
• D. NaCl(s)

Câu 7: Điều kiện chuẩn được quy ước cho các đại lượng nhiệt động lực học là:

• A. 0°C và 1 atm
• B. 25°C và 1 atm
• C. 25°C và 1 bar
• D. 0°C và 1 bar

Câu 8: Dựa vào dấu của biến thiên enthalpy chuẩn (∆rH298°), có thể dự đoán về độ bền tương đối của chất phản ứng và sản phẩm. Nếu ∆rH298° < 0, điều gì đúng?

• A. Sản phẩm bền vững hơn chất phản ứng.
• B. Chất phản ứng bền vững hơn sản phẩm.
• C. Độ bền của chất phản ứng và sản phẩm là như nhau.
• D. Không có mối liên hệ giữa dấu ∆rH298° và độ bền.

Câu 9: Cho phản ứng: H2(g) + I2(g) → 2HI(g). Biết năng lượng liên kết (kJ/mol): Eb(H-H) = 436, Eb(I-I) = 151, Eb(H-I) = 299. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng.

• A. -11 kJ
• B. +11 kJ
• C. -22 kJ
• D. +22 kJ

Câu 10: Cho phản ứng: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g). Biết năng lượng liên kết (kJ/mol): Eb(N≡N) = 945, Eb(H-H) = 436, Eb(N-H) = 391. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng.

• A. +45 kJ
• B. -90 kJ
• C. -93 kJ
• D. +93 kJ

Câu 11: Phản ứng đốt cháy methane: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g). Biết năng lượng liên kết trung bình (kJ/mol): C-H là 418, O=O là 498, C=O là 803, O-H là 464. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng.

• A. -704 kJ
• B. -802 kJ
• C. +704 kJ
• D. +802 kJ

Câu 12: Phản ứng Cl2(g) + F2(g) → 2ClF(g) có ∆rH298° = -108 kJ. Biết năng lượng liên kết Eb(Cl-Cl) = 243 kJ/mol, Eb(F-F) = 159 kJ/mol. Tính năng lượng liên kết trung bình Eb(Cl-F).

• A. 180 kJ/mol
• B. 210 kJ/mol
• C. 255 kJ/mol
• D. 255.5 kJ/mol

Câu 13: Cho phản ứng: C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g). Phân tử C2H4 có 1 liên kết C=C và 4 liên kết C-H. Phân tử C2H6 có 1 liên kết C-C và 6 liên kết C-H. Phân tử H2 có 1 liên kết H-H. Khi phản ứng xảy ra, những loại liên kết nào bị phá vỡ ở chất phản ứng?

• A. Một liên kết C=C và một liên kết H-H
• B. Bốn liên kết C-H và một liên kết H-H
• C. Một liên kết C=C, bốn liên kết C-H và một liên kết H-H
• D. Một liên kết C-C và sáu liên kết C-H

Câu 14: Cho phản ứng tổng hợp ammonia: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) có ∆rH298° = -93 kJ. Lượng nhiệt tỏa ra khi tổng hợp được 0,5 mol NH3 là bao nhiêu?

• A. 93 kJ
• B. 23.25 kJ
• C. 46.5 kJ
• D. 186 kJ

Câu 15: Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (∆rH298°) được tính dựa trên enthalpy tạo thành chuẩn (∆fH298°) theo công thức nào sau đây?

• A. ∆rH298° = Tổng ∆fH298° sản phẩm - Tổng ∆fH298° chất phản ứng
• B. ∆rH298° = Tổng ∆fH298° chất phản ứng - Tổng ∆fH298° sản phẩm
• C. ∆rH298° = Tổng ∆fH298° sản phẩm + Tổng ∆fH298° chất phản ứng
• D. ∆rH298° = Hiệu ∆fH298° chất phản ứng và sản phẩm

Câu 16: Cho phản ứng: C(s, graphite) + O2(g) → CO2(g). Biết ∆fH298°(CO2(g)) = -393.5 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này.

• A. +393.5 kJ
• B. 0 kJ
• C. -393.5 kJ
• D. -787 kJ

Câu 17: Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g). Biết ∆fH298°(CaCO3(s)) = -1206.9 kJ/mol, ∆fH298°(CaO(s)) = -635.1 kJ/mol, ∆fH298°(CO2(g)) = -393.5 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng.

• A. -2235.5 kJ
• B. -174.7 kJ
• C. +174.7 kJ
• D. +178.3 kJ

Câu 18: Phản ứng đốt cháy propane: C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l). Biết ∆fH298°(C3H8(g)) = -103.8 kJ/mol, ∆fH298°(CO2(g)) = -393.5 kJ/mol, ∆fH298°(H2O(l)) = -285.8 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng.

• A. -2220.2 kJ
• B. -1110.1 kJ
• C. +2220.2 kJ
• D. -1780.9 kJ

Câu 19: Phản ứng trung hòa: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l). Biết ∆fH298°(HCl(aq)) = -167.2 kJ/mol, ∆fH298°(NaOH(aq)) = -469.6 kJ/mol, ∆fH298°(NaCl(aq)) = -407.3 kJ/mol, ∆fH298°(H2O(l)) = -285.8 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng.

• A. -1309.9 kJ
• B. -56.3 kJ
• C. +56.3 kJ
• D. -121.7 kJ

Câu 20: Phản ứng: 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) có ∆rH298° = -197.8 kJ. Biết ∆fH298°(SO2(g)) = -296.8 kJ/mol. Tính enthalpy tạo thành chuẩn của SO3(g).

• A. -395.7 kJ/mol
• B. -247.9 kJ/mol
• C. -494.6 kJ/mol
• D. +197.8 kJ/mol

Câu 21: Phản ứng đốt cháy hydrogen: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) có ∆rH298° = -571.6 kJ. Tính lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 4 gam H2(g).

• A. 571.6 kJ
• B. 285.8 kJ
• C. 571.6 kJ
• D. 142.9 kJ

Câu 22: Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) có ∆rH298° = -93 kJ. Lượng nhiệt tỏa ra khi tạo thành 3.4 gam NH3 là bao nhiêu?

• A. 9.3 kJ
• B. 9.3 kJ
• C. 18.6 kJ
• D. 46.5 kJ

Câu 23: Phản ứng: C2H4(g) + Br2(l) → C2H4Br2(l) có ∆rH298° = -107 kJ. Nếu cho 4.2 gam C2H4 phản ứng hoàn toàn với lượng dư Br2, lượng nhiệt tỏa ra là bao nhiêu? (M(C2H4) = 28 g/mol)

• A. 16.05 kJ
• B. 10.7 kJ
• C. 21.4 kJ
• D. 32.1 kJ

Câu 24: Cho phản ứng hóa hơi nước: H2O(l) → H2O(g). Biết ∆fH298°(H2O(l)) = -285.8 kJ/mol và ∆fH298°(H2O(g)) = -241.8 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của quá trình hóa hơi nước.

• A. -527.6 kJ
• B. -44.0 kJ
• C. +527.6 kJ
• D. +44.0 kJ

Câu 25: Một phản ứng có phương trình nhiệt hóa học: A + B → C với ∆rH298° = +50 kJ. Phát biểu nào sau đây là đúng?

• A. Phản ứng này tỏa ra 50 kJ nhiệt.
• B. Để phản ứng xảy ra cần cung cấp ít hơn 50 kJ năng lượng.
• C. Đây là phản ứng thu nhiệt.
• D. Sản phẩm C kém bền hơn chất phản ứng A và B.

Câu 26: Phản ứng đốt cháy khí hydrogen tạo thành nước lỏng ở điều kiện chuẩn giải phóng 285.8 kJ nhiệt cho mỗi mol H2O tạo thành. Nếu 1 lít khí H2 (đktc) phản ứng hoàn toàn, lượng nhiệt tỏa ra là bao nhiêu? (Ở đktc, 1 mol khí chiếm 22.4 lít)

• A. 12.76 kJ
• B. 25.52 kJ
• C. 51.04 kJ
• D. 285.8 kJ

Câu 27: Sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của một phản ứng được vẽ như sau: Trục tung biểu diễn năng lượng, trục hoành biểu diễn tiến trình phản ứng. Mức năng lượng của chất phản ứng cao hơn mức năng lượng của sản phẩm. Đây là đặc điểm của loại phản ứng nào?

• A. Phản ứng thu nhiệt
• B. Phản ứng tỏa nhiệt
• C. Phản ứng đẳng nhiệt
• D. Phản ứng thuận nghịch

Câu 28: Nhận xét nào sau đây về năng lượng hoạt hóa (Ea) và biến thiên enthalpy (∆H) là đúng khi nhìn vào sơ đồ năng lượng của một phản ứng?

• A. Ea luôn âm, ∆H luôn dương.
• B. Ea và ∆H luôn có cùng dấu.
• C. Ea liên quan đến tốc độ phản ứng, ∆H liên quan đến nhiệt lượng tỏa ra/thu vào.
• D. Ea là hiệu năng lượng của sản phẩm và chất phản ứng, ∆H là năng lượng của phức chất hoạt động.

Câu 29: Khi tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa trên enthalpy tạo thành, cần lưu ý điều gì đối với các đơn chất bền ở điều kiện chuẩn?

• A. Nhân enthalpy tạo thành của chúng với hệ số tỉ lượng.
• B. Bỏ qua chúng trong tính toán.
• C. Coi enthalpy tạo thành của chúng là một giá trị dương rất lớn.
• D. Coi enthalpy tạo thành chuẩn của chúng bằng không.

Câu 30: Phản ứng: CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g). Biết ∆fH298°(CO(g)) = -110.5 kJ/mol và ∆fH298°(CO2(g)) = -393.5 kJ/mol. Tính lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 5.6 lít khí CO (đktc). (M(CO) = 28 g/mol, ở đktc 1 mol khí chiếm 22.4 lít)

• A. 70.75 kJ
• B. 141.5 kJ
• C. 283 kJ
• D. 393.5 kJ

Câu 1: Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó trong điều kiện chuẩn. Điều kiện chuẩn bao gồm:

• A. Áp suất 1 atm và nhiệt độ bất kỳ.
• B. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 0°C (273.15 K).
• C. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25°C (298.15 K).
• D. Áp suất 1 atm và nhiệt độ 25°C (298.15 K).

Câu 2: Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng có biến thiên enthalpy chuẩn (∆rH°298) mang dấu:

• A. Âm (< 0).
• B. Dương (> 0).
• C. Bằng không (= 0).
• D. Có thể dương hoặc âm tùy thuộc vào trạng thái chất.

Câu 3: Phản ứng thu nhiệt là phản ứng có biến thiên enthalpy chuẩn (∆rH°298) mang dấu:

• A. Âm (< 0).
• B. Dương (> 0).
• C. Bằng không (= 0).
• D. Không xác định được.

Câu 4: Để tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết, công thức nào sau đây là đúng (với ∑Eb(chất đầu) là tổng năng lượng liên kết của các chất phản ứng, ∑Eb(sản phẩm) là tổng năng lượng liên kết của các sản phẩm)?

• A. ∆rH°298 = ∑Eb(chất đầu) - ∑Eb(sản phẩm)
• B. ∆rH°298 = ∑Eb(sản phẩm) - ∑Eb(chất đầu)
• C. ∆rH°298 = ∑Eb(chất đầu) + ∑Eb(sản phẩm)
• D. ∆rH°298 = |∑Eb(chất đầu) - ∑Eb(sản phẩm)|

Câu 5: Để tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào enthalpy tạo thành chuẩn (∆fH°298), công thức nào sau đây là đúng (với ∑∆fH°298(sản phẩm) là tổng enthalpy tạo thành chuẩn của các sản phẩm, ∑∆fH°298(chất đầu) là tổng enthalpy tạo thành chuẩn của các chất phản ứng)?

• A. ∆rH°298 = ∑∆fH°298(chất đầu) - ∑∆fH°298(sản phẩm)
• B. ∆rH°298 = ∑∆fH°298(sản phẩm) - ∑∆fH°298(chất đầu)
• C. ∆rH°298 = ∑∆fH°298(chất đầu) + ∑∆fH°298(sản phẩm)
• D. ∆rH°298 = |∑∆fH°298(sản phẩm) - ∑∆fH°298(chất đầu)|

Câu 6: Năng lượng liên kết (Eb) là năng lượng cần thiết để phá vỡ 1 mol liên kết hóa học ở trạng thái khí tại điều kiện chuẩn. Năng lượng liên kết luôn có giá trị:

• A. Dương.
• B. Âm.
• C. Bằng không.
• D. Có thể dương hoặc âm.

Câu 7: Cho phản ứng: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g). Sử dụng năng lượng liên kết để giải thích, phản ứng thuận có xu hướng thu nhiệt hay tỏa nhiệt nếu năng lượng liên kết H-H và I-I lớn hơn đáng kể so với năng lượng liên kết H-I?

• A. Tỏa nhiệt, vì năng lượng phá vỡ liên kết nhỏ hơn năng lượng tạo thành liên kết.
• B. Thu nhiệt, vì năng lượng phá vỡ liên kết lớn hơn năng lượng tạo thành liên kết.
• C. Tỏa nhiệt, vì năng lượng phá vỡ liên kết lớn hơn năng lượng tạo thành liên kết.
• D. Thu nhiệt, vì năng lượng phá vỡ liên kết nhỏ hơn năng lượng tạo thành liên kết.

Câu 8: Cho phản ứng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). Phản ứng này là phản ứng tỏa nhiệt (∆rH°298 < 0). Điều này có nghĩa là:

• A. Tổng năng lượng liên kết của N2 và H2 nhỏ hơn tổng năng lượng liên kết của NH3.
• B. Tổng enthalpy tạo thành chuẩn của N2 và H2 lớn hơn tổng enthalpy tạo thành chuẩn của NH3.
• C. Năng lượng cần để phá vỡ liên kết trong N2 và H2 lớn hơn năng lượng giải phóng khi tạo thành liên kết trong NH3.
• D. Năng lượng cần để phá vỡ liên kết trong N2 và H2 nhỏ hơn năng lượng giải phóng khi tạo thành liên kết trong NH3.

Câu 9: Enthalpy tạo thành chuẩn (∆fH°298) của một đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn có giá trị bằng:

• A. Lớn hơn 0.
• B. Nhỏ hơn 0.
• C. Bằng 0.
• D. Không xác định được.

Câu 10: Cho phản ứng: C(s, graphite) + O2(g) → CO2(g) với ∆rH°298 = -393.5 kJ. Đây là biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy carbon. Giá trị này cũng chính là enthalpy tạo thành chuẩn của CO2(g) vì:

• A. Carbon và oxygen đều là đơn chất.
• B. Phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn.
• C. Sản phẩm là 1 mol CO2.
• D. CO2 được tạo thành từ các đơn chất bền nhất (C graphite, O2) ở điều kiện chuẩn và hệ số của CO2 là 1.

Câu 11: Cho phản ứng: 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g). Biết ∆fH°298(CO, g) = -110.5 kJ/mol và ∆fH°298(CO2, g) = -393.5 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên.

• A. -566.0 kJ
• B. -283.0 kJ
• C. -504.0 kJ
• D. +566.0 kJ

Câu 12: Cho phản ứng: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g). Biết năng lượng liên kết trung bình (kJ/mol): C-H (413), O=O (498), C=O (745), O-H (467). Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng.

• A. -706 kJ
• B. +706 kJ
• C. -808 kJ
• D. +808 kJ

Câu 13: Một phản ứng có ∆rH°298 = +50 kJ. Phản ứng này là:

• A. Phản ứng tỏa nhiệt.
• B. Phản ứng thu nhiệt.
• C. Phản ứng không kèm theo sự thay đổi năng lượng.
• D. Không thể kết luận về tính chất nhiệt của phản ứng chỉ dựa vào dấu của ∆rH°298.

Câu 14: Biết phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol ethanol (C2H5OH lỏng) tỏa ra một lượng nhiệt là 1367 kJ. Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng này là:

• A. C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ∆rH°298 = -1367 kJ
• B. C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ∆rH°298 = +1367 kJ
• C. C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) ∆rH°298 = -1367 kJ
• D. C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) ∆rH°298 = +1367 kJ

Câu 15: Cho phương trình nhiệt hóa học: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆rH°298 = -571.6 kJ. Lượng nhiệt tỏa ra khi có 0.5 mol H2 tham gia phản ứng là:

• A. 571.6 kJ
• B. 142.9 kJ
• C. 285.8 kJ
• D. 1143.2 kJ

Câu 16: Dựa vào phương trình nhiệt hóa học ở Câu 15, biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn của nước lỏng (H2O(l)) là:

• A. -571.6 kJ/mol
• B. +571.6 kJ/mol
• C. -285.8 kJ/mol
• D. +285.8 kJ/mol

Câu 17: Khi tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào enthalpy tạo thành chuẩn, cần lưu ý enthalpy tạo thành chuẩn của các chất ở trạng thái nào?

• A. Đúng trạng thái (rắn, lỏng, khí) như trong phương trình phản ứng.
• B. Chỉ cần ở trạng thái khí.
• C. Chỉ cần ở trạng thái lỏng.
• D. Trạng thái nào cũng được, giá trị enthalpy tạo thành không đổi theo trạng thái.

Câu 18: Cho phản ứng: C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g). Biết năng lượng liên kết (kJ/mol): C=C (614), C-C (347), C-H (413), H-H (432). Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng.

• A. +124 kJ
• B. -124 kJ
• C. +347 kJ
• D. -347 kJ

Câu 19: Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g). Biết ∆fH°298(CaCO3, s) = -1206.9 kJ/mol, ∆fH°298(CaO, s) = -635.1 kJ/mol, ∆fH°298(CO2, g) = -393.5 kJ/mol. Phản ứng phân hủy CaCO3 là phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt? Giải thích dựa vào giá trị tính được.

• A. Thu nhiệt, vì ∆rH°298 > 0.
• B. Tỏa nhiệt, vì ∆rH°298 < 0.
• C. Thu nhiệt, vì ∆rH°298 < 0.
• D. Tỏa nhiệt, vì ∆rH°298 > 0.

Câu 20: Dựa vào dữ kiện ở Câu 19, tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng phân hủy 1 mol CaCO3(s).

• A. -161.7 kJ
• B. -2235.5 kJ
• C. +2235.5 kJ
• D. +178.3 kJ

Câu 21: Khi sử dụng năng lượng liên kết để tính biến thiên enthalpy phản ứng, phương pháp này thường cho kết quả là giá trị:

• A. Gần đúng, vì năng lượng liên kết là giá trị trung bình.
• B. Chính xác tuyệt đối.
• C. Chỉ áp dụng cho phản ứng ở trạng thái khí.
• D. Chỉ áp dụng cho phản ứng không có sự thay đổi trạng thái.

Câu 22: Cho phản ứng: C(s, graphite) + H2O(g) → CO(g) + H2(g). Biết ∆fH°298(H2O, g) = -241.82 kJ/mol, ∆fH°298(CO, g) = -110.5 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng.

• A. -131.32 kJ
• B. +131.32 kJ
• C. -352.32 kJ
• D. +352.32 kJ

Câu 23: Dựa vào kết quả ở Câu 22, phản ứng giữa carbon và hơi nước là phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt?

• A. Thu nhiệt.
• B. Tỏa nhiệt.
• C. Không thu nhiệt, không tỏa nhiệt.
• D. Không xác định được.

Câu 24: Cho phương trình nhiệt hóa học: A + B → C ∆rH°298 = -100 kJ. Nếu tiến hành phản ứng với lượng chất gấp đôi, tức là 2A + 2B → 2C, thì biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng mới sẽ là:

• A. -100 kJ
• B. -50 kJ
• C. -200 kJ
• D. +100 kJ

Câu 25: Cho phản ứng: Cl2(g) + H2O(l) → HCl(aq) + HClO(aq). Biết năng lượng liên kết (kJ/mol): Cl-Cl (243), H-O (467), H-Cl (432), Cl-O (204). Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (bỏ qua năng lượng solvat hóa).

• A. -127 kJ
• B. +127 kJ
• C. -101 kJ
• D. +101 kJ

Câu 26: Khi tính toán nhiệt lượng tỏa ra hoặc thu vào của một phản ứng dựa trên biến thiên enthalpy chuẩn, điều quan trọng nhất cần lưu ý là:

• A. Hệ số tỉ lệ giữa lượng chất phản ứng/sản phẩm với hệ số trong phương trình hóa học.
• B. Thể tích của các chất khí.
• C. Áp suất thực tế của phản ứng.
• D. Thời gian diễn ra phản ứng.

Câu 27: Phản ứng nào sau đây chắc chắn là phản ứng tỏa nhiệt dựa trên đặc điểm chung của loại phản ứng đó?

• A. Phản ứng phân hủy.
• B. Phản ứng quang hợp.
• C. Phản ứng đốt cháy (hầu hết các chất hữu cơ/vô cơ với oxy).
• D. Phản ứng hòa tan muối vào nước (một số trường hợp).

Câu 28: Cho phương trình nhiệt hóa học: CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g) ∆rH°298 = -283 kJ. Nếu đốt cháy hoàn toàn 5.6 lít khí CO (đktc) thì lượng nhiệt tỏa ra là bao nhiêu?

• A. 283 kJ
• B. 70.75 kJ
• C. 141.5 kJ
• D. 566 kJ

Câu 29: So sánh năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết trong chất phản ứng và năng lượng giải phóng khi hình thành liên kết trong sản phẩm đối với một phản ứng thu nhiệt.

• A. Năng lượng phá vỡ liên kết > Năng lượng hình thành liên kết.
• B. Năng lượng phá vỡ liên kết < Năng lượng hình thành liên kết.
• C. Năng lượng phá vỡ liên kết = Năng lượng hình thành liên kết.
• D. Không có mối liên hệ giữa hai loại năng lượng này trong phản ứng thu nhiệt.

Câu 30: Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn. Phát biểu này đúng hay sai?

• A. Đúng.
• B. Sai, vì enthalpy tạo thành chuẩn tính cho bất kỳ lượng chất nào.
• C. Sai, vì phải tạo thành từ các nguyên tố ở trạng thái bất kỳ.
• D. Sai, vì phải tạo thành từ các hợp chất đơn giản.

Câu 1: Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học (ΔrH°₂⁹⁸) là gì?

• A. Lượng nhiệt tỏa ra hoặc thu vào khi phản ứng xảy ra ở điều kiện thường (25°C, 1 bar).
• B. Hiệu số giữa tổng enthalpy của chất phản ứng và tổng enthalpy của sản phẩm ở điều kiện chuẩn.
• C. Năng lượng cần thiết để phá vỡ tất cả các liên kết trong chất phản ứng.
• D. Lượng nhiệt tỏa ra hoặc thu vào khi phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn (25°C, 1 bar) và lượng chất tham gia tương ứng với hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học.

Câu 2: Một phản ứng có biến thiên enthalpy chuẩn ΔrH°₂⁹⁸ = -500 kJ. Phát biểu nào sau đây về phản ứng này là đúng?

• A. Đây là phản ứng tỏa nhiệt.
• B. Đây là phản ứng thu nhiệt.
• C. Phản ứng cần được cung cấp năng lượng để xảy ra.
• D. Enthalpy của sản phẩm lớn hơn enthalpy của chất phản ứng.

Câu 3: Quá trình nào sau đây chắc chắn là quá trình thu nhiệt?

• A. Đốt cháy than đá.
• B. Phản ứng trung hòa acid-base.
• C. Nung đá vôi (CaCO₃) thành vôi sống (CaO) và khí CO₂.
• D. Phản ứng giữa kim loại Na và nước.

Câu 4: Khi tính biến thiên enthalpy phản ứng dựa trên năng lượng liên kết, công thức chung được sử dụng là gì?

• A. ΔrH°₂⁹⁸ = Tổng năng lượng liên kết sản phẩm - Tổng năng lượng liên kết chất phản ứng.
• B. ΔrH°₂⁹⁸ = Tổng năng lượng liên kết chất phản ứng - Tổng năng lượng liên kết sản phẩm.
• C. ΔrH°₂⁹⁸ = Tổng enthalpy tạo thành sản phẩm - Tổng enthalpy tạo thành chất phản ứng.
• D. ΔrH°₂⁹⁸ = Tổng enthalpy tạo thành chất phản ứng - Tổng enthalpy tạo thành sản phẩm.

Câu 5: Cho phản ứng tổng hợp ammonia: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g). Để tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này theo năng lượng liên kết, cần biết năng lượng của các loại liên kết nào?

• A. Chỉ năng lượng liên kết N≡N và H-H.
• B. Chỉ năng lượng liên kết N-H.
• C. Năng lượng liên kết N≡N, H-H và H-N.
• D. Năng lượng liên kết N≡N, H-H và N-H.

Câu 6: Cho phản ứng: H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g). Biết năng lượng liên kết E(H-H) = 436 kJ/mol, E(I-I) = 151 kJ/mol, E(H-I) = 299 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là bao nhiêu?

• A. -11 kJ
• B. +11 kJ
• C. -587 kJ
• D. +587 kJ

Câu 7: Cho phản ứng: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g). Biết năng lượng liên kết trung bình: C-H là 414 kJ/mol, O=O là 498 kJ/mol, C=O trong CO₂ là 803 kJ/mol, O-H là 464 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng.

• A. +808 kJ
• B. +630 kJ
• C. -808 kJ
• D. -630 kJ

Câu 8: Dựa vào biến thiên enthalpy tính được ở Câu 7, khi đốt cháy 16 gam khí methane (CH₄) ở điều kiện chuẩn, lượng nhiệt tỏa ra là bao nhiêu? (Cho M(CH₄) = 16 g/mol)

• B.

Câu 9: Enthalpy tạo thành chuẩn (ΔfH°₂⁹⁸) của một chất là gì?

• A. Lượng nhiệt tỏa ra khi tạo thành 1 mol chất đó từ các nguyên tố ở trạng thái bất kỳ.
• B. Lượng nhiệt thu vào khi tạo thành 1 mol chất đó từ các nguyên tố ở trạng thái bền vững nhất.
• C. Lượng nhiệt tỏa ra hoặc thu vào khi tạo thành bất kỳ lượng chất nào từ các nguyên tố ở trạng thái chuẩn.
• D. Lượng nhiệt tỏa ra hoặc thu vào khi tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền vững nhất ở điều kiện chuẩn.

Câu 10: Enthalpy tạo thành chuẩn của đơn chất bền vững nhất ở điều kiện chuẩn có giá trị bằng bao nhiêu?

• A. 0 kJ/mol
• B. 100 kJ/mol
• C. Giá trị dương
• D. Giá trị âm

Câu 11: Cho phản ứng: 2Al(s) + Fe₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s). Công thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng theo enthalpy tạo thành chuẩn là gì?

• A. ΔrH°₂⁹⁸ = ΔfH°(Fe₂O₃) - ΔfH°(Al₂O₃)
• B. ΔrH°₂⁹⁸ = ΔfH°(Al₂O₃) - ΔfH°(Fe₂O₃)
• C. ΔrH°₂⁹⁸ = ΔfH°(Al₂O₃) + 2ΔfH°(Fe) - (2ΔfH°(Al) + ΔfH°(Fe₂O₃))
• D. ΔrH°₂⁹⁸ = 2ΔfH°(Al) + ΔfH°(Fe₂O₃) - (ΔfH°(Al₂O₃) + 2ΔfH°(Fe))

Câu 12: Cho phản ứng: CO(g) + ½O₂(g) → CO₂(g). Biết ΔfH°₂⁹⁸(CO) = -110.5 kJ/mol, ΔfH°₂⁹⁸(CO₂) = -393.5 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là bao nhiêu?

• A. -283.0 kJ
• B. +283.0 kJ
• C. -504.0 kJ
• D. +504.0 kJ

Câu 13: Cho phản ứng: HCl(g) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) có ΔrH°₂⁹⁸ = -57.3 kJ. Khi cho 0.1 mol HCl phản ứng hoàn toàn với lượng dư NaOH ở điều kiện chuẩn, lượng nhiệt tỏa ra là bao nhiêu?

• B.

Câu 14: Phản ứng nào sau đây có biến thiên enthalpy chuẩn ΔrH°₂⁹⁸ dương?

• A. Đốt cháy hoàn toàn ethanol lỏng.
• B. Phản ứng của magnesium với acid hydrochloric.
• C. Quá trình đông đặc nước.
• D. Phân hủy potassium chlorate (KClO₃) thành potassium chloride (KCl) và oxygen (O₂).

Câu 15: Dựa vào bảng năng lượng liên kết, hãy so sánh độ bền liên kết trong các phân tử sau: H-H (436 kJ/mol), Cl-Cl (243 kJ/mol), H-Cl (432 kJ/mol).

• A. Cl-Cl < H-H < H-Cl
• B. H-H < Cl-Cl < H-Cl
• C. Cl-Cl < H-Cl < H-H
• D. H-Cl < H-H < Cl-Cl

Câu 16: Cho phương trình nhiệt hóa học: 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g) ΔrH°₂⁹⁸ = -197.8 kJ. Nếu chỉ thu được 1 mol SO₃(g) từ phản ứng này ở điều kiện chuẩn, lượng nhiệt tỏa ra là bao nhiêu?

• B.

Câu 17: Cho phản ứng: C(s, graphite) + O₂(g) → CO₂(g) có ΔrH°₂⁹⁸ = -393.5 kJ. Phát biểu nào sau đây là đúng?

• A. Đây là phản ứng thu nhiệt.
• B. Enthalpy tạo thành chuẩn của CO₂(g) là +393.5 kJ/mol.
• C. Khi tạo thành 1 mol CO₂(g) từ C(s, graphite) và O₂(g) ở điều kiện chuẩn, hệ nhận 393.5 kJ nhiệt.
• D. Enthalpy tạo thành chuẩn của CO₂(g) là -393.5 kJ/mol.

Câu 18: Cho phản ứng: 2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g) ΔrH°₂⁹⁸ = +572 kJ. Phát biểu nào sau đây là sai?

• A. Đây là phản ứng thu nhiệt.
• B. Để phân hủy hoàn toàn 2 mol H₂O(l) ở điều kiện chuẩn, cần cung cấp 572 kJ nhiệt.
• C. Enthalpy tạo thành chuẩn của H₂O(l) là +572/2 = +286 kJ/mol.
• D. Phản ứng ngược lại (tổng hợp nước lỏng) là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 19: Cho bảng enthalpy tạo thành chuẩn (kJ/mol): CH₃OH(l): -238.7; CO₂(g): -393.5; H₂O(l): -285.8. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy methanol lỏng: CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l).

• A. -726.4 kJ
• B. +726.4 kJ
• C. -1230.8 kJ
• D. +1230.8 kJ

Câu 20: Dựa vào kết quả ở Câu 19, khi đốt cháy hoàn toàn 3.2 gam methanol lỏng (CH₃OH), lượng nhiệt tỏa ra là bao nhiêu? (Cho M(CH₃OH) = 32 g/mol)

• C.

Câu 21: Giả sử một phản ứng hóa học chỉ bao gồm hai bước: (1) Phá vỡ các liên kết trong chất phản ứng (luôn thu nhiệt), (2) Hình thành các liên kết mới trong sản phẩm (luôn tỏa nhiệt). Phản ứng sẽ là tỏa nhiệt nếu:

• A. Năng lượng phá vỡ liên kết bằng năng lượng hình thành liên kết.
• B. Năng lượng phá vỡ liên kết nhỏ hơn năng lượng hình thành liên kết.
• C. Năng lượng phá vỡ liên kết lớn hơn năng lượng hình thành liên kết.
• D. Tổng năng lượng tỏa ra khi hình thành liên kết lớn hơn tổng năng lượng thu vào khi phá vỡ liên kết.

Câu 22: Cho phản ứng: C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g). Biết năng lượng liên kết trung bình: C=C (614 kJ/mol), C-C (347 kJ/mol), C-H (414 kJ/mol), H-H (436 kJ/mol). Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng.

• A. +124 kJ
• B. -124 kJ
• C. +287 kJ
• D. -287 kJ

Câu 23: Cho phương trình nhiệt hóa học: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) ΔrH°₂⁹⁸ = +180 kJ. Để tạo ra 30 gam khí NO(g) ở điều kiện chuẩn, cần cung cấp một lượng nhiệt là bao nhiêu? (Cho M(NO) = 30 g/mol)

• A.

Câu 24: Trong phản ứng đốt cháy ethanol lỏng (C₂H₅OH(l)), phương trình nhiệt hóa học là C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) với ΔrH°₂⁹⁸ = -1367 kJ. Nếu sản phẩm là H₂O(g) thay vì H₂O(l), biến thiên enthalpy của phản ứng sẽ thay đổi như thế nào? (Biết quá trình hóa hơi nước là thu nhiệt)

• A. Giá trị ΔrH° sẽ âm hơn (tỏa nhiệt nhiều hơn).
• B. Giá trị ΔrH° sẽ không đổi.
• C. Giá trị ΔrH° sẽ bớt âm hơn (tỏa nhiệt ít hơn).
• D. Giá trị ΔrH° sẽ dương hơn (có thể thành thu nhiệt).

Câu 25: Cho phản ứng: SO₂(g) + ½O₂(g) → SO₃(g). Biết enthalpy tạo thành chuẩn của SO₂(g) là -296.8 kJ/mol và của SO₃(g) là -395.7 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này.

• A. +98.9 kJ
• B. -692.5 kJ
• C. +692.5 kJ
• D. -98.9 kJ

Câu 26: Một phản ứng có ΔrH°₂⁹⁸ = +150 kJ. Điều này có ý nghĩa gì về mặt năng lượng?

• A. Hệ tỏa ra 150 kJ nhiệt cho môi trường.
• B. Hệ nhận 150 kJ nhiệt từ môi trường.
• C. Phản ứng chỉ xảy ra khi có xúc tác.
• D. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng là 150 kJ.

Câu 27: Phản ứng phân hủy ozone (O₃) thành oxygen (O₂) có phương trình 2O₃(g) → 3O₂(g). Biết năng lượng liên kết trung bình O-O trong O₃ là 204 kJ/mol và O=O trong O₂ là 498 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng.

• A. -294 kJ
• B. +294 kJ
• C. -147 kJ
• D. +147 kJ

Câu 28: Phản ứng giữa khí hydrogen và khí chlorine tạo thành khí hydrogen chloride: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g). Biết ΔrH°₂⁹⁸ = -184.6 kJ. Khi 10 gam HCl(g) được tạo thành ở điều kiện chuẩn, lượng nhiệt tỏa ra là bao nhiêu? (Cho M(HCl) = 36.5 g/mol)

• D.

Câu 29: Cho các enthalpy tạo thành chuẩn (kJ/mol): C₂H₂(g): +227; CO₂(g): -393.5; H₂O(l): -285.8. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy acetylene: C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O(l).

• A. +1301.8 kJ
• B. -1301.8 kJ
• C. -1255.8 kJ
• D. +1255.8 kJ

Câu 30: Một viên thuốc nén sủi bọt khi cho vào nước sẽ tan ra và làm nước lạnh đi. Hiện tượng này chứng tỏ quá trình hòa tan của viên thuốc là:

• A. Thu nhiệt, với biến thiên enthalpy dương.
• B. Tỏa nhiệt, với biến thiên enthalpy âm.
• C. Thu nhiệt, với biến thiên enthalpy âm.
• D. Tỏa nhiệt, với biến thiên enthalpy dương.