Đề Trắc nghiệm Hóa 10 – Chân trời sáng tạo – Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

Câu 1: Tốc độ trung bình của phản ứng được định nghĩa là sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. Đối với phản ứng tổng quát $aA + bB to cC + dD$, biểu thức nào sau đây biểu thị tốc độ trung bình của phản ứng?

• A. $v_{tb} = -frac{1}{a}frac{Delta C_A}{Delta t} = -frac{1}{b}frac{Delta C_B}{Delta t} = frac{Delta C_C}{Delta t} = frac{Delta C_D}{Delta t}$
• B. $v_{tb} = -frac{1}{a}frac{Delta C_A}{Delta t} = -frac{1}{b}frac{Delta C_B}{Delta t} = frac{1}{c}frac{Delta C_C}{Delta t} = frac{1}{d}frac{Delta C_D}{Delta t}$
• C. $v_{tb} = frac{1}{a}frac{Delta C_A}{Delta t} = frac{1}{b}frac{Delta C_B}{Delta t} = frac{1}{c}frac{Delta C_C}{Delta t} = frac{1}{d}frac{Delta C_D}{Delta t}$
• D. $v_{tb} = -frac{Delta C_A}{Delta t} = -frac{Delta C_B}{Delta t} = frac{Delta C_C}{Delta t} = frac{Delta C_D}{Delta t}$

Câu 2: Phản ứng phân hủy $N_2O_5$ trong dung môi CCl$_4$ ở $45^oC$ là $2N_2O_5(dd) to 4NO_2(dd) + O_2(g)$. Sau 275 giây, nồng độ của $O_2$ đo được là $0,188 M$. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo $O_2$ trong khoảng thời gian này (coi nồng độ $O_2$ ban đầu bằng 0).

• A. $1,463 times 10^{-3} M/s$
• B. $8,6 times 10^{-4} M/s$
• C. $6,84 times 10^{-4} M/s$
• D. $6,84 times 10^{-5} M/s$

Câu 3: Vẫn xét phản ứng $2N_2O_5(dd) to 4NO_2(dd) + O_2(g)$ ở $45^oC$. Nếu tốc độ trung bình của phản ứng theo $N_2O_5$ trong 275 giây đầu là $1,36 times 10^{-3} M/s$, thì nồng độ $N_2O_5$ đã giảm bao nhiêu trong khoảng thời gian này?

• A. $0,748 M$
• B. $0,374 M$
• C. $0,187 M$
• D. $1,36 times 10^{-3} M$

Câu 4: Tốc độ tức thời của phản ứng là gì?

• A. Tốc độ đo được trong toàn bộ quá trình phản ứng.
• B. Tốc độ đo được tại thời điểm bắt đầu phản ứng.
• C. Tốc độ đo được khi phản ứng kết thúc.
• D. Tốc độ phản ứng tại một thời điểm xác định.

Câu 5: Định luật tác dụng khối lượng phát biểu rằng, đối với phản ứng đơn giản ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích nồng độ của các chất phản ứng với số mũ tương ứng là hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học. Áp dụng định luật này cho phản ứng đơn giản $A(g) + 2B(g) to C(g)$, biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng là:

• A. $v = k C_A C_B$
• B. $v = k C_A C_B^2$
• C. $v = k C_A^2 C_B$
• D. $v = k C_C$

Câu 6: Phương trình tốc độ (hay định luật tốc độ) của một phản ứng có dạng $v = k [A]^x [B]^y$. Trong đó, x và y là:

• A. Các bậc phản ứng riêng phần đối với chất A và B, được xác định từ thực nghiệm.
• B. Các hệ số tỉ lượng của chất A và B trong phương trình hóa học.
• C. Luôn bằng 1 đối với phản ứng đơn giản.
• D. Luôn bằng hệ số tỉ lượng đối với mọi phản ứng.

Câu 7: Cho phản ứng đơn giản $2NO(g) + O_2(g) to 2NO_2(g)$. Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng này là:

• A. $v = k C_{NO} C_{O_2}$
• B. $v = k C_{NO}^2 C_{NO_2}$
• C. $v = k C_{NO_2}^2$
• D. $v = k C_{NO}^2 C_{O_2}$

Câu 8: Đối với phản ứng có phương trình tốc độ $v = k [X]^1 [Y]^2$, bậc phản ứng toàn phần là bao nhiêu?

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. Không xác định được.

Câu 9: Hằng số tốc độ phản ứng $k$ là gì?

• A. Là tốc độ phản ứng khi nồng độ của tất cả các chất phản ứng đạt giá trị lớn nhất.
• B. Là tốc độ phản ứng khi nồng độ của tất cả các chất phản ứng bằng đơn vị (1 M).
• C. Là tốc độ phản ứng trung bình trong suốt quá trình.
• D. Là đại lượng luôn không đổi đối với mọi phản ứng.

Câu 10: Hằng số tốc độ phản ứng $k$ của một phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

• A. Nồng độ các chất phản ứng.
• B. Áp suất của hệ phản ứng.
• C. Diện tích bề mặt tiếp xúc của chất rắn.
• D. Bản chất các chất phản ứng và nhiệt độ.

Câu 11: Cho phản ứng $2A + B to C$ có phương trình tốc độ thực nghiệm là $v = k [A][B]^2$. Nếu nồng độ của A tăng gấp 2 lần và nồng độ của B giảm đi một nửa, thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

• A. Tăng gấp 0,5 lần (giảm đi một nửa).
• B. Không thay đổi.
• C. Tăng gấp 2 lần.
• D. Tăng gấp 4 lần.

Câu 12: Phản ứng $X + Y to Z$ có phương trình tốc độ $v = k [X]^2$. Nếu nồng độ của X tăng gấp 3 lần và giữ nguyên nồng độ Y, thì tốc độ phản ứng sẽ:

• A. Tăng gấp 3 lần.
• B. Tăng gấp 6 lần.
• C. Tăng gấp 9 lần.
• D. Tăng gấp 9 lần.

Câu 13: Cho phản ứng $2NO_2(g) to 2NO(g) + O_2(g)$ có phương trình tốc độ $v = k[NO_2]^2$. Nếu nồng độ $NO_2$ giảm còn một nửa, tốc độ phản ứng sẽ:

• A. Giảm còn một nửa.
• B. Giảm còn một phần tư.
• C. Giảm còn một phần tám.
• D. Không thay đổi.

Câu 14: Đơn vị của hằng số tốc độ $k$ phụ thuộc vào bậc phản ứng toàn phần. Đối với phản ứng bậc nhất (ví dụ: $A to$ sản phẩm), đơn vị của $k$ là:

• A. $M/s$
• B. $M^{-1}s^{-1}$
• C. $s^{-1}$
• D. $M^{-2}s^{-1}$

Câu 15: Đối với phản ứng bậc hai toàn phần (ví dụ: $A+B to$ sản phẩm hoặc $2A to$ sản phẩm), đơn vị của hằng số tốc độ $k$ là:

• A. $M/s$
• B. $M^{-1}s^{-1}$
• C. $s^{-1}$
• D. $M^{-2}s^{-1}$

Câu 16: Đối với phản ứng bậc ba toàn phần, đơn vị của hằng số tốc độ $k$ là:

• A. $M/s$
• B. $M^{-1}s^{-1}$
• C. $s^{-1}$
• D. $M^{-2}s^{-1}$

Câu 17: Phản ứng $A+B to C$. Tại một nhiệt độ nhất định, khi nồng độ A là $0,2 M$ và nồng độ B là $0,1 M$, tốc độ phản ứng là $1,5 times 10^{-3} M/s$. Nếu phương trình tốc độ là $v = k [A][B]$, giá trị của hằng số tốc độ $k$ tại nhiệt độ đó là bao nhiêu?

• A. $0,075 M^{-1}s^{-1}$
• B. $0,15 M^{-1}s^{-1}$
• C. $0,03 M^{-1}s^{-1}$
• D. $0,75 M^{-1}s^{-1}$

Câu 18: Cho phản ứng $2NO(g) + 2H_2(g) to N_2(g) + 2H_2O(g)$. Thực nghiệm cho thấy phương trình tốc độ là $v = k [NO]^2 [H_2]$. Bậc phản ứng riêng phần đối với NO là:

• A. 1
• B. 2
• C. 2
• D. 4

Câu 19: Vẫn xét phản ứng $2NO(g) + 2H_2(g) to N_2(g) + 2H_2O(g)$ với phương trình tốc độ $v = k [NO]^2 [H_2]$. Bậc phản ứng toàn phần của phản ứng này là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 3

Câu 20: Cho phản ứng $A+B to C$. Kết quả thực nghiệm về tốc độ ban đầu của phản ứng được cho trong bảng sau:

Thí nghiệm | $[A]_0 (M)$ | $[B]_0 (M)$ | $v_0 (M/s)$
--- | --- | --- | ---
1 | 0,1 | 0,1 | $2 times 10^{-3}$
2 | 0,2 | 0,1 | $4 times 10^{-3}$
3 | 0,1 | 0,2 | $8 times 10^{-3}$

Bậc phản ứng riêng phần đối với chất A là:

• A. 0
• B. 1
• C. 2
• D. 3

Câu 21: Dựa vào bảng dữ liệu ở Câu 20, bậc phản ứng riêng phần đối với chất B là:

• A. 0
• B. 1
• C. 2
• D. 3

Câu 22: Dựa vào bảng dữ liệu ở Câu 20, phương trình tốc độ của phản ứng là:

• A. $v = k [A][B]$
• B. $v = k [A]^2[B]$
• C. $v = k [A][B]^3$
• D. $v = k [A][B]^2$

Câu 23: Dựa vào bảng dữ liệu ở Câu 20 và phương trình tốc độ xác định được ở Câu 22, giá trị của hằng số tốc độ $k$ là:

• A. $2 M^{-2}s^{-1}$
• B. $0,2 M^{-2}s^{-1}$
• C. $20 M^{-2}s^{-1}$
• D. $200 M^{-2}s^{-1}$

Câu 24: Tại cùng một nhiệt độ, hằng số tốc độ $k$ của phản ứng nào sau đây thường có giá trị lớn nhất?

• A. Phản ứng phân hủy chậm.
• B. Phản ứng tạo gỉ sắt.
• C. Phản ứng nổ.
• D. Phản ứng lên men.

Câu 25: Hằng số tốc độ $k$ tăng khi tăng nhiệt độ. Điều này giải thích tại sao:

• A. Nồng độ chất phản ứng tăng khi tăng nhiệt độ.
• B. Các va chạm giữa các phân tử phản ứng trở nên kém hiệu quả hơn.
• C. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng tăng lên.
• D. Tỉ lệ va chạm hiệu quả giữa các phân tử phản ứng tăng lên.

Câu 26: Chất xúc tác ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng bằng cách:

• A. Làm tăng giá trị của hằng số tốc độ $k$ mà không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng.
• B. Làm giảm nồng độ các chất phản ứng.
• C. Làm tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• D. Làm thay đổi các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học.

Câu 27: Cho phản ứng $2H_2(g) + O_2(g) to 2H_2O(g)$. Ở một nhiệt độ nhất định, hằng số tốc độ $k$ là $1,5 times 10^{-2} M^{-2}s^{-1}$ và phương trình tốc độ là $v = k [H_2]^2 [O_2]$. Tính tốc độ phản ứng khi nồng độ $H_2$ là $0,1 M$ và $O_2$ là $0,2 M$.

• A. $1,5 times 10^{-5} M/s$
• B. $3,0 times 10^{-5} M/s$
• C. $3,0 times 10^{-4} M/s$
• D. $1,5 times 10^{-4} M/s$

Câu 28: Đối với phản ứng có phương trình tốc độ $v = k [A]^x [B]^y$, tổng $(x+y)$ được gọi là:

• A. Bậc phản ứng toàn phần.
• B. Hệ số tỉ lượng.
• C. Năng lượng hoạt hóa.
• D. Hằng số tốc độ.

Câu 29: Tại sao bậc phản ứng riêng phần (x, y) trong phương trình tốc độ $v = k [A]^x [B]^y$ thường phải xác định bằng thực nghiệm mà không thể chỉ dựa vào hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học?

• A. Vì hệ số tỉ lượng chỉ đúng cho phản ứng thuận nghịch.
• B. Vì hầu hết các phản ứng hóa học là phản ứng phức tạp, xảy ra qua nhiều giai đoạn trung gian.
• C. Vì định luật tác dụng khối lượng chỉ áp dụng cho chất khí.
• D. Vì nồng độ của chất phản ứng luôn thay đổi theo thời gian.

Câu 30: Cho phản ứng $2A(g) to B(g) + C(g)$. Tại thời điểm t1, nồng độ A là $C_{A1}$. Tại thời điểm t2 (t2 > t1), nồng độ A là $C_{A2}$. Biểu thức nào sau đây cho phép tính tốc độ trung bình của phản ứng theo chất A trong khoảng thời gian từ t1 đến t2?

• A. $v_{tb} = frac{C_{A2} - C_{A1}}{t_2 - t_1}$
• B. $v_{tb} = frac{C_{A1} - C_{A2}}{t_2 - t_1}$
• C. $v_{tb} = -frac{1}{2}frac{C_{A2} + C_{A1}}{t_2 - t_1}$
• D. $v_{tb} = -frac{1}{2}frac{C_{A2} - C_{A1}}{t_2 - t_1}$

Câu 1: Tốc độ trung bình của một phản ứng hóa học được định nghĩa là sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. Đối với phản ứng tổng quát aA + bB ⟶ cC + dD, biểu thức nào sau đây **không đúng** để tính tốc độ trung bình của phản ứng?

• A. $$bar{v} = -frac{1}{a}frac{Delta C_A}{Delta t}$$
• B. $$bar{v} = -frac{1}{b}frac{Delta C_B}{Delta t}$$
• C. $$bar{v} = frac{1}{c}frac{Delta C_C}{Delta t}$$
• D. $$bar{v} = frac{1}{a}frac{Delta C_A}{Delta t}$$

Câu 2: Tại sao trong biểu thức tính tốc độ trung bình theo sự biến thiên nồng độ chất phản ứng (ví dụ: A trong phản ứng aA + bB ⟶ cC + dD), lại có dấu trừ (-): $$bar{v} = -frac{1}{a}frac{Delta C_A}{Delta t}$$?

• A. Vì nồng độ chất phản ứng luôn tăng theo thời gian.
• B. Vì dấu trừ chỉ ra phản ứng đang tỏa nhiệt.
• C. Vì nồng độ chất phản ứng giảm theo thời gian, nên $Delta C_A$ mang giá trị âm. Dấu trừ được thêm vào để đảm bảo tốc độ phản ứng có giá trị dương.
• D. Vì hệ số a là số nguyên dương.

Câu 3: Cho phản ứng A ⟶ B. Nồng độ của chất A ở thời điểm tu003d0 là 0,8 M, ở thời điểm tu003d50 giây là 0,6 M. Tốc độ trung bình của phản ứng theo chất A trong khoảng thời gian này là bao nhiêu?

• A. 0,002 M/s
• B. 0,004 M/s
• C. 0,008 M/s
• D. 0,01 M/s

Câu 4: Cho phản ứng 2X ⟶ Y. Nếu tốc độ trung bình của sự giảm nồng độ chất X trong 30 giây là 0,012 M/s, thì tốc độ trung bình của phản ứng trong cùng khoảng thời gian đó là bao nhiêu?

• A. 0,006 M/s
• B. 0,012 M/s
• C. 0,024 M/s
• D. 0,003 M/s

Câu 5: Cho phản ứng đơn giản: 2NO(g) + O₂(g) ⟶ 2NO₂(g). Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng theo định luật tác dụng khối lượng là:

• A. $$v = k cdot C_{NO} cdot C_{O_2}$$
• B. $$v = k cdot C_{NO_2}^2$$
• C. $$v = k cdot C_{NO}^2 cdot C_{O_2}$$
• D. $$v = k cdot C_{NO}^2 cdot C_{O_2}^2$$

Câu 6: Đối với phản ứng đơn giản A + B ⟶ C, biểu thức tốc độ tức thời là $v = k cdot C_A cdot C_B$. Hằng số tốc độ phản ứng k có đơn vị là gì nếu nồng độ tính bằng M (mol/L) và thời gian tính bằng giây (s)?

• A. $$s^{-1}$$
• B. $$M^{-1}s^{-1}$$
• C. $$M^{-2}s^{-1}$$
• D. $$M cdot s^{-1}$$

Câu 7: Hằng số tốc độ phản ứng (k) là đại lượng:

• A. Luôn không đổi đối với một phản ứng xác định.
• B. Phụ thuộc vào nồng độ các chất phản ứng.
• C. Bằng tốc độ phản ứng khi nồng độ tất cả các chất phản ứng bằng 0.
• D. Chỉ phụ thuộc vào bản chất của phản ứng và nhiệt độ.

Câu 8: Cho phản ứng đơn giản X ⟶ Y. Biểu thức tốc độ phản ứng là $v = k cdot C_X$. Nếu nồng độ chất X tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng sẽ:

• A. Tăng gấp 2 lần.
• B. Tăng gấp 4 lần.
• C. Không thay đổi.
• D. Giảm đi một nửa.

Câu 9: Cho phản ứng đơn giản 2A ⟶ B. Biểu thức tốc độ phản ứng là $v = k cdot C_A^2$. Nếu nồng độ chất A giảm đi một nửa, tốc độ phản ứng sẽ:

• A. Giảm đi một nửa.
• B. Giảm đi 2 lần.
• C. Giảm đi 3 lần.
• D. Giảm đi 4 lần.

Câu 10: Cho phản ứng đơn giản P + 2Q ⟶ R. Biểu thức tốc độ phản ứng là $v = k cdot C_P cdot C_Q^2$. Nếu nồng độ P tăng gấp 2 lần và nồng độ Q giảm đi một nửa, tốc độ phản ứng sẽ:

• A. Tăng gấp 2 lần.
• B. Tăng gấp 0,5 lần (tức giảm 2 lần).
• C. Không thay đổi.
• D. Giảm đi 4 lần.

Câu 11: Tốc độ tức thời của phản ứng là:

• A. Tốc độ phản ứng tại một thời điểm xác định.
• B. Tốc độ phản ứng tính trung bình trong suốt quá trình phản ứng.
• C. Tốc độ phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn.
• D. Tốc độ phản ứng khi nồng độ chất phản ứng bằng 1 M.

Câu 12: Hằng số tốc độ phản ứng k bằng tốc độ tức thời của phản ứng khi:

• A. Nhiệt độ là 25°C.
• B. Phản ứng đạt trạng thái cân bằng.
• C. Nồng độ của tất cả các chất phản ứng bằng đơn vị (1 M).
• D. Thời gian phản ứng là 1 giây.

Câu 13: Phản ứng phân hủy N₂O₅ (g) là phản ứng đơn giản: 2N₂O₅(g) ⟶ 4NO₂(g) + O₂(g). Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng này là:

• A. $$v = k cdot C_{N_2O_5}$$
• B. $$v = k cdot C_{N_2O_5}^2$$
• C. $$v = k cdot C_{NO_2}^4 cdot C_{O_2}$$
• D. $$v = k cdot C_{N_2O_5}^2 cdot C_{NO_2}^{-4} cdot C_{O_2}^{-1}$$

Câu 14: Đơn vị của hằng số tốc độ k cho một phản ứng có biểu thức tốc độ là $v = k cdot C_A cdot C_B$ (nồng độ tính bằng M, thời gian bằng s) là:

• A. $$M^{-1}s^{-1}$$
• B. $$s^{-1}$$
• C. $$M cdot s^{-1}$$
• D. $$M^{-2}s^{-1}$$

Câu 15: Đơn vị của hằng số tốc độ k cho một phản ứng có biểu thức tốc độ là $v = k cdot C_X^3$ (nồng độ tính bằng M, thời gian bằng s) là:

• A. $$M^{-1}s^{-1}$$
• B. $$s^{-1}$$
• C. $$M cdot s^{-1}$$
• D. $$M^{-2}s^{-1}$$

Câu 16: Tốc độ của phản ứng đơn giản 2SO₂(g) + O₂(g) ⟶ 2SO₃(g) đang là v. Nếu nồng độ SO₂ tăng gấp 3 lần và nồng độ O₂ không đổi, tốc độ phản ứng mới sẽ là:

• A. 3v
• B. 9v
• C. 6v
• D. v/3

Câu 17: Tốc độ của phản ứng đơn giản H₂(g) + I₂(g) ⟶ 2HI(g) đang là v. Nếu nồng độ H₂ và I₂ đều giảm đi một nửa, tốc độ phản ứng mới sẽ là:

• A. v/2
• B. v
• C. v/4
• D. 2v

Câu 18: Tại sao tốc độ trung bình của phản ứng thường giảm dần theo thời gian?

• A. Vì nồng độ các chất phản ứng giảm dần.
• B. Vì nhiệt độ của hệ phản ứng giảm dần.
• C. Vì hằng số tốc độ phản ứng k giảm dần.
• D. Vì sản phẩm được tạo thành ngày càng nhiều.

Câu 19: Cho phản ứng đơn giản: A + B ⟶ C. Tại một thời điểm, nồng độ A là 0,2 M, nồng độ B là 0,3 M và tốc độ phản ứng là 0,006 M/s. Hằng số tốc độ phản ứng k tại thời điểm đó là bao nhiêu?

• A. 0,1 $M^{-1}s^{-1}$
• B. 0,1 $M^{-1}s^{-1}$
• C. 0,036 $M^{-1}s^{-1}$
• D. 0,0018 $M^{-1}s^{-1}$

Câu 20: Cho phản ứng đơn giản P ⟶ Q. Tốc độ phản ứng được đo ở các nồng độ P khác nhau và thu được kết quả sau: Khi [P] = 0,1 M, v = 0,02 M/s; Khi [P] = 0,2 M, v = 0,04 M/s. Biểu thức tốc độ phản ứng là:

• A. $$v = k cdot C_P$$
• B. $$v = k cdot C_P^2$$
• C. $$v = k / C_P$$
• D. $$v = k$$

Câu 21: Cho phản ứng đơn giản 2M ⟶ N. Tốc độ phản ứng đang là v. Nếu thể tích bình phản ứng giảm đi một nửa (tức nồng độ M tăng gấp đôi), tốc độ phản ứng mới sẽ là:

• A. 2v
• B. v/2
• C. v/4
• D. 4v

Câu 22: Đối với phản ứng 2HI(g) ⟶ H₂(g) + I₂(g), nồng độ HI ban đầu là 0,5 M. Sau 150 giây, nồng độ HI giảm còn 0,3 M. Tốc độ trung bình của phản ứng theo sự giảm nồng độ HI trong 150 giây đầu tiên là:

• A. 0,00133 M/s
• B. 0,00267 M/s
• C. 0,00067 M/s
• D. 0,003 M/s

Câu 23: Cho phản ứng đơn giản A + B ⟶ C. Hằng số tốc độ k = 0,08 $M^{-1}s^{-1}$. Nồng độ ban đầu của A là 0,4 M, nồng độ ban đầu của B là 0,5 M. Tốc độ phản ứng ban đầu là bao nhiêu?

• A. 0,016 M/s
• B. 0,020 M/s
• C. 0,016 M/s
• D. 0,040 M/s

Câu 24: Phản ứng 2NO₂(g) ⇌ 2NO(g) + O₂(g). Nếu tốc độ tạo thành O₂ là 0,01 M/s, thì tốc độ tiêu thụ NO₂ là bao nhiêu?

• A. 0,005 M/s
• B. 0,02 M/s
• C. 0,01 M/s
• D. 0,04 M/s

Câu 25: Phản ứng đơn giản: 2A + B ⟶ C có biểu thức tốc độ $v = k cdot C_A^2 cdot C_B$. Nếu nồng độ A giảm đi một nửa và nồng độ B tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng sẽ:

• A. Giảm đi một nửa.
• B. Tăng gấp đôi.
• C. Không thay đổi.
• D. Giảm đi 4 lần.

Câu 26: Cho phản ứng đơn giản: X ⟶ Sản phẩm. Nồng độ X ban đầu là 1,0 M. Sau 100 giây, nồng độ X còn 0,5 M. Sau 200 giây (tính từ đầu), nồng độ X còn 0,25 M. Đây là phản ứng bậc mấy đối với chất X?

• A. Bậc 0
• B. Bậc 1
• C. Bậc 2
• D. Không xác định được chỉ với dữ liệu này.

Câu 27: Tại sao trong biểu thức tốc độ $v = k cdot C_A^m cdot C_B^n$, các số mũ m và n không nhất thiết phải bằng các hệ số tỉ lượng a và b trong phương trình hóa học aA + bB ⟶ cC + dD?

• A. Vì phương trình hóa học chỉ biểu diễn tỉ lệ khối lượng.
• B. Vì m và n luôn là số nguyên dương, còn a và b có thể là phân số.
• C. Vì m và n phụ thuộc vào nhiệt độ.
• D. Vì phương trình hóa học biểu diễn tổng thể phản ứng, còn biểu thức tốc độ phụ thuộc vào cơ chế (các bước) phản ứng, và chỉ bằng hệ số tỉ lượng đối với phản ứng đơn giản (phản ứng chỉ xảy ra qua một giai đoạn).

Câu 28: Một phản ứng đơn giản có dạng A + B ⟶ C. Khi nồng độ A là 0,1 M và B là 0,1 M, tốc độ là v₁. Khi nồng độ A là 0,2 M và B là 0,1 M, tốc độ là 2v₁. Khi nồng độ A là 0,1 M và B là 0,2 M, tốc độ là 2v₁. Biểu thức tốc độ của phản ứng này là:

• A. $$v = k cdot C_A cdot C_B$$
• B. $$v = k cdot C_A^2 cdot C_B$$
• C. $$v = k cdot C_A cdot C_B^2$$
• D. $$v = k cdot C_A^2 cdot C_B^2$$

Câu 29: Đối với phản ứng tạo thành ammonia từ nitrogen và hydrogen (N₂(g) + 3H₂(g) ⟶ 2NH₃(g)), nếu tốc độ tiêu thụ N₂ là 0,005 M/s, thì tốc độ tạo thành NH₃ là bao nhiêu?

• A. 0,005 M/s
• B. 0,015 M/s
• C. 0,0025 M/s
• D. 0,010 M/s

Câu 30: Phản ứng A(g) ⟶ B(g) + C(g) là phản ứng đơn giản. Ở 25°C, hằng số tốc độ k = 0,01 $s^{-1}$. Tại thời điểm nồng độ A là 0,5 M, tốc độ phản ứng là bao nhiêu?

• A. 0,005 M/s
• B. 0,01 M/s
• C. 0,02 M/s
• D. 0,05 M/s

Câu 1: Tốc độ trung bình của phản ứng hóa học được định nghĩa là sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. Đối với phản ứng có hệ số tỉ lượng khác 1, công thức nào sau đây biểu diễn đúng mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng tính theo các chất?

• A. ν = ΔC(chất phản ứng) / Δt = ΔC(chất sản phẩm) / Δt
• B. ν = -ΔC(chất phản ứng) / Δt = ΔC(chất sản phẩm) / Δt
• C. ν = (-1/a) * ΔC(A) / Δt = (-1/b) * ΔC(B) / Δt = (1/c) * ΔC(C) / Δt = (1/d) * ΔC(D) cho phản ứng aA + bB → cC + dD
• D. ν = k * C(A)^a * C(B)^b

Câu 2: Cho phản ứng 2NO₂(g) → 2NO(g) + O₂(g). Nếu tốc độ tạo thành NO là 0,04 M/s tại một thời điểm nào đó, thì tốc độ tiêu thụ NO₂ tại thời điểm đó là bao nhiêu?

• A. 0,02 M/s
• B. 0,04 M/s
• C. 0,08 M/s
• D. 0,01 M/s

Câu 3: Đơn vị phổ biến của tốc độ phản ứng là:

• A. mol/(L.s) hoặc M/s
• B. mol/L
• C. mol/s
• D. L/(mol.s)

Câu 4: Một phản ứng được thực hiện trong bình kín. Nồng độ của chất phản ứng X giảm từ 0,5 M xuống 0,2 M sau 100 giây. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo X trong khoảng thời gian này là bao nhiêu?

• A. 0,002 M/s
• B. 0,003 M/s
• C. 0,005 M/s
• D. 0,003 M/s (Do X là chất phản ứng, tốc độ tính theo X là -ΔC/Δt = -(0.2-0.5)/100 = 0.3/100 = 0.003 M/s)

Câu 5: Đối với phản ứng đơn giản A + 2B → C, biểu thức định luật tác dụng khối lượng cho tốc độ tức thời của phản ứng là:

• A. ν = k * C(A) * C(B)
• B. ν = k * C(A) * C(B)²
• C. ν = k * C(A) * C(B) / C(C)
• D. ν = k * C(A)² * C(B)

Câu 6: Hằng số tốc độ phản ứng (k) là một đại lượng:

• A. Đặc trưng cho từng phản ứng ở một nhiệt độ xác định.
• B. Tăng khi nồng độ chất phản ứng tăng.
• C. Luôn có cùng đơn vị với tốc độ phản ứng.
• D. Chỉ phụ thuộc vào áp suất.

Câu 7: Khi nồng độ của tất cả các chất phản ứng đều bằng 1 M, thì tốc độ tức thời của phản ứng sẽ:

• A. Bằng 0.
• B. Đạt giá trị cực đại.
• C. Không xác định được.
• D. Bằng giá trị của hằng số tốc độ phản ứng (k).

Câu 8: Đối với phản ứng đơn giản 2A → B + C, nếu nồng độ chất A tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào?

• A. Tăng gấp đôi.
• B. Tăng gấp ba lần.
• C. Tăng gấp bốn lần.
• D. Giảm một nửa.

Câu 9: Cho phản ứng đơn giản X + 2Y → Z. Nếu nồng độ X tăng gấp đôi và nồng độ Y giảm một nửa, tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào?

• A. Giảm một nửa.
• B. Tăng gấp đôi.
• C. Không đổi.
• D. Giảm bốn lần.

Câu 10: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến giá trị của hằng số tốc độ phản ứng (k)?

• A. Bản chất của chất phản ứng.
• B. Nồng độ của chất phản ứng.
• C. Nhiệt độ.
• D. Chất xúc tác (đối với phản ứng có xúc tác).

Câu 11: Biểu thức tốc độ phản ứng cho phản ứng đơn giản: H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g) là ν = k * C(H₂) * C(I₂). Điều này cho thấy:

• A. Tốc độ phản ứng chỉ phụ thuộc vào nồng độ H₂.
• B. Tốc độ phản ứng chỉ phụ thuộc vào nồng độ I₂.
• C. Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích nồng độ H₂ và I₂.
• D. Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với bình phương nồng độ HI.

Câu 12: Phản ứng 2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g) có biểu thức tốc độ tức thời ν = k * C(N₂O₅). Nếu tốc độ phản ứng tại một thời điểm là 1,2 x 10⁻⁴ M/s và nồng độ N₂O₅ là 0,06 M, giá trị hằng số tốc độ k tại nhiệt độ đó là bao nhiêu?

• A. 2,0 x 10⁻³ s⁻¹
• B. 7,2 x 10⁻⁶ M/s
• C. 5,0 x 10⁻² M⁻¹s⁻¹
• D. 1,2 x 10⁻⁴ s⁻¹

Câu 13: Tại sao hằng số tốc độ phản ứng (k) thường tăng khi nhiệt độ tăng?

• A. Nhiệt độ cao làm tăng thể tích bình phản ứng.
• B. Nhiệt độ cao làm giảm năng lượng hoạt hóa.
• C. Nhiệt độ cao làm tăng số va chạm có hiệu quả giữa các phân tử phản ứng.
• D. Nhiệt độ cao làm giảm nồng độ chất phản ứng.

Câu 14: Cho phản ứng A + B → C. Tại thời điểm t₁, nồng độ A là 0,8 M. Tại thời điểm t₂ = t₁ + 50s, nồng độ A là 0,6 M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian này là bao nhiêu?

• A. 0,002 M/s
• B. 0,004 M/s
• C. 0,006 M/s
• D. 0,008 M/s

Câu 15: Đối với phản ứng đơn giản aA → Sản phẩm, biểu thức tốc độ tức thời là ν = k * C(A)ᵃ. Đơn vị của hằng số tốc độ k phụ thuộc vào:

• A. Bậc của phản ứng (giá trị của a).
• B. Nồng độ ban đầu của A.
• C. Thời gian phản ứng.
• D. Áp suất riêng phần của A.

Câu 16: Phản ứng phân hủy N₂O₅: 2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g) có biểu thức tốc độ ν = k * C(N₂O₅). Tại 300K, k = 3,5 x 10⁻³ s⁻¹. Nếu nồng độ N₂O₅ ban đầu là 0,1 M, tốc độ phản ứng ban đầu là bao nhiêu?

• A. 3,5 x 10⁻⁴ M/s
• B. 3,5 x 10⁻² M/s
• C. 3,5 x 10⁻⁴ M/s (Tính lại: v = k * C(N₂O₅) = 3.5e-3 * 0.1 = 3.5e-4)
• D. 3,5 x 10⁻³ M/s

Câu 17: Đối với phản ứng đơn giản A + B → C, nếu nồng độ A tăng gấp 3 lần và nồng độ B giảm một nửa, tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào?

• A. Tăng 1,5 lần.
• B. Giảm 1,5 lần.
• C. Tăng 6 lần.
• D. Giảm 6 lần.

Câu 18: Tại sao tốc độ phản ứng thường giảm dần theo thời gian, nếu các yếu tố khác không đổi?

• A. Vì nhiệt độ của hệ phản ứng giảm.
• B. Vì hằng số tốc độ k giảm.
• C. Vì chất xúc tác bị tiêu hao.
• D. Vì nồng độ của các chất phản ứng giảm.

Câu 19: Cho phản ứng aA + bB → Sản phẩm. Biểu thức tốc độ tức thời theo định luật tác dụng khối lượng là ν = k * C(A)ᵃ * C(B)ᵇ. Điều này áp dụng chính xác cho loại phản ứng nào?

• A. Mọi phản ứng hóa học.
• B. Các phản ứng đơn giản (xảy ra trong một bước cơ bản).
• C. Các phản ứng thuận nghịch.
• D. Các phản ứng dị thể.

Câu 20: Phản ứng A(g) + 2B(g) → C(g) là phản ứng đơn giản. Ban đầu, nồng độ A là 0,1 M, B là 0,2 M. Tốc độ phản ứng ban đầu là v₀. Nếu giữ nguyên nồng độ A và tăng nồng độ B lên 0,4 M, tốc độ phản ứng lúc này là bao nhiêu lần v₀?

• A. 2 lần.
• B. 3 lần.
• C. 4 lần.
• D. 8 lần.

Câu 21: Phản ứng 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g) là phản ứng đơn giản. Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng này là:

• A. ν = k * C(NO) * C(O₂)
• B. ν = k * C(NO) * C(O₂)²
• C. ν = k * C(NO)² * C(O₂)²
• D. ν = k * C(NO)² * C(O₂)

Câu 22: Cho phản ứng đơn giản: 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g). Tại một nhiệt độ nhất định, hằng số tốc độ k = 0,5 M⁻²s⁻¹. Nếu nồng độ SO₂ là 0,2 M và O₂ là 0,3 M, tốc độ tức thời của phản ứng là bao nhiêu?

• A. 0,006 M/s
• B. 0,015 M/s
• C. 0,03 M/s
• D. 0,06 M/s

Câu 23: Hằng số tốc độ phản ứng k có đơn vị là s⁻¹ khi phản ứng có bậc tổng cộng là:

• A. 0
• B. 1
• C. 2
• D. 3

Câu 24: Hằng số tốc độ phản ứng k có đơn vị là M⁻¹s⁻¹ khi phản ứng có bậc tổng cộng là:

• A. 0
• B. 1
• C. 2
• D. 3

Câu 25: Phản ứng đơn giản A + B → C. Tại thời điểm ban đầu, nồng độ A gấp đôi nồng độ B. Tốc độ phản ứng ban đầu là v₀. Nếu nồng độ A và B đều tăng gấp 3 lần so với ban đầu, tốc độ phản ứng lúc này là bao nhiêu lần v₀?

• A. 3 lần.
• B. 6 lần.
• C. 9 lần.
• D. 9 lần. (v0 = k[A]0[B]0. v = k(3[A]0)(3[B]0) = 9k[A]0[B]0 = 9v0)

Câu 26: Cho phản ứng đơn giản X → Sản phẩm. Biểu thức tốc độ tức thời là ν = k * C(X). Tại thời điểm t₁, nồng độ X là 0,4 M, tốc độ phản ứng là 2 x 10⁻³ M/s. Tại thời điểm t₂, nồng độ X là 0,2 M, tốc độ phản ứng là 1 x 10⁻³ M/s. Giá trị của hằng số tốc độ k là bao nhiêu?

• A. 0,005 s⁻¹
• B. 0,002 s⁻¹
• C. 0,004 M/s
• D. 0,008 M/s

Câu 27: Sự khác biệt cơ bản giữa tốc độ trung bình và tốc độ tức thời của phản ứng là gì?

• A. Tốc độ trung bình chỉ tính cho chất phản ứng, tốc độ tức thời chỉ tính cho sản phẩm.
• B. Tốc độ trung bình tính trên một khoảng thời gian, tốc độ tức thời tính tại một thời điểm cụ thể.
• C. Tốc độ trung bình không phụ thuộc nồng độ, tốc độ tức thời phụ thuộc nồng độ.
• D. Tốc độ trung bình có đơn vị M/s, tốc độ tức thời không có đơn vị.

Câu 28: Cho phản ứng đơn giản A + B → C. Tốc độ phản ứng được đo tại ba thí nghiệm khác nhau ở cùng nhiệt độ:

• A. ν = k * C(A)² * C(B)
• B. ν = k * C(A) * C(B)²
• C. ν = k * C(A) * C(B)
• D. Không thể xác định biểu thức tốc độ từ dữ liệu này.

Câu 29: Phát biểu nào sau đây về hằng số tốc độ phản ứng (k) là đúng?

• A. Giá trị của k càng lớn thì phản ứng diễn ra càng nhanh ở cùng điều kiện nồng độ.
• B. k luôn có đơn vị là M/s.
• C. k thay đổi khi nồng độ chất phản ứng thay đổi.
• D. k chỉ phụ thuộc vào bản chất phản ứng, không phụ thuộc nhiệt độ.

Câu 30: Một phản ứng đơn giản có dạng A → Sản phẩm. Nồng độ ban đầu của A là C₀. Sau thời gian t, nồng độ A còn lại là C. Công thức nào sau đây thể hiện mối quan hệ giữa tốc độ trung bình và sự biến thiên nồng độ A?

• A. ν = (C - C₀) / t
• B. ν = (C₀ + C) / t
• C. ν = (C₀ - C) / t
• D. ν = -(C - C₀) / t = (C₀ - C) / t

Câu 1: Tốc độ trung bình của phản ứng hóa học được định nghĩa là sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian, chia cho hệ số tỉ lượng tương ứng của chất đó trong phương trình hóa học. Đối với phản ứng tổng quát: aA + bB → cC + dD, biểu thức tốc độ trung bình tính theo chất A là:

• A. $$bar{v} = frac{Delta C_A}{Delta t}$$
• B. $$bar{v} = -frac{1}{a}frac{Delta C_A}{Delta t}$$
• C. $$bar{v} = frac{1}{a}frac{Delta C_A}{Delta t}$$
• D. $$bar{v} = -afrac{Delta C_A}{Delta t}$$

Câu 2: Cho phản ứng phân hủy N$_2$O$_5$ trong dung môi CCl$_4$: 2N$_2$O$_5$(dd) → 4NO$_2$(dd) + O$_2$(g). Nồng độ ban đầu của N$_2$O$_5$ là 2,32 M. Sau 184 giây, nồng độ N$_2$O$_5$ giảm xuống còn 2,08 M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên tính theo N$_2$O$_5$ là bao nhiêu?

• A. $$1,3 times 10^{-3} text{ M/s}$$
• B. $$6,5 times 10^{-4} text{ M/s}$$
• C. $$6,5 times 10^{-4} text{ M/s}$$ (Tính theo phản ứng: $bar{v} = -frac{1}{2}frac{Delta C_{N_2O_5}}{Delta t} = -frac{1}{2}frac{(2,08-2,32)}{184} = -frac{1}{2}frac{-0,24}{184} approx 6,52 times 10^{-4} text{ M/s}$. Nếu tính theo tốc độ biến thiên nồng độ N2O5: $frac{-Delta C_{N_2O_5}}{Delta t} = frac{-(2,08-2,32)}{184} = frac{0,24}{184} approx 1,3 times 10^{-3} text{ M/s}$. Câu hỏi yêu cầu tính tốc độ trung bình của phản ứng, nên phải chia cho hệ số tỉ lượng. Đáp án gần nhất là C)
• D. $$2,6 times 10^{-3} text{ M/s}$$

Câu 3: Vẫn với phản ứng 2N$_2$O$_5$(dd) → 4NO$_2$(dd) + O$_2$(g) và dữ liệu từ Câu 2. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian đó tính theo sự tạo thành NO$_2$ là bao nhiêu?

• A. $$2,6 times 10^{-3} text{ M/s}$$
• B. $$6,5 times 10^{-4} text{ M/s}$$
• C. $$1,3 times 10^{-3} text{ M/s}$$
• D. $$5,2 times 10^{-3} text{ M/s}$$

Câu 4: Tốc độ tức thời của phản ứng là:

• A. Tốc độ được đo trong suốt quá trình phản ứng.
• B. Tốc độ tại thời điểm ban đầu của phản ứng.
• C. Tốc độ tại một thời điểm xác định của phản ứng.
• D. Tốc độ khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng.

Câu 5: Phương trình tốc độ (định luật tác dụng khối lượng) cho phản ứng đơn giản aA + bB → Sản phẩm được biểu diễn là:

• A. $$v = k [A]^a [B]^b$$
• B. $$v = k [A] [B]$$
• C. $$v = k frac{[A]^a}{[B]^b}$$
• D. $$v = k ([A] + [B])$$

Câu 6: Đối với phản ứng đơn giản H$_2$(g) + I$_2$(g) → 2HI(g), biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng là:

• A. $$v = k frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]}$$
• B. $$v = k [H_2] [I_2]$$
• C. $$v = k [H_2]^2 [I_2]^2$$
• D. $$v = k [HI]^2$$

Câu 7: Hằng số tốc độ phản ứng k là đại lượng:

• A. Luôn không đổi đối với mọi phản ứng.
• B. Chỉ phụ thuộc vào nồng độ các chất phản ứng.
• C. Phụ thuộc vào nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm.
• D. Đặc trưng cho từng phản ứng ở một nhiệt độ xác định.

Câu 8: Hằng số tốc độ phản ứng k có đơn vị phụ thuộc vào:

• A. Dạng của phương trình tốc độ (bậc phản ứng).
• B. Nhiệt độ phản ứng.
• C. Áp suất của hệ phản ứng.
• D. Thể tích của bình phản ứng.

Câu 9: Đối với phản ứng đơn giản A → Sản phẩm, phương trình tốc độ là v = k[A]. Đơn vị của hằng số tốc độ k là gì nếu tốc độ phản ứng có đơn vị là M/s và nồng độ có đơn vị là M?

• A. $$s^{-1}$$
• B. $$M^{-1}s^{-1}$$
• C. $$Ms^{-1}$$
• D. $$M$$

Câu 10: Đối với phản ứng đơn giản 2A → Sản phẩm, phương trình tốc độ là v = k[A]$^2$. Đơn vị của hằng số tốc độ k là gì?

• A. $$s^{-1}$$
• B. $$M^{-1}s^{-1}$$
• C. $$M^{-2}s^{-1}$$
• D. $$Ms^{-1}$$

Câu 11: Đối với phản ứng đơn giản A + B → Sản phẩm, phương trình tốc độ là v = k[A][B]. Đơn vị của hằng số tốc độ k là gì?

• A. $$s^{-1}$$
• B. $$M^{-1}s^{-1}$$
• C. $$M^{-2}s^{-1}$$
• D. $$Ms^{-1}$$

Câu 12: Đối với phản ứng đơn giản 2A + B → Sản phẩm, phương trình tốc độ là v = k[A]$^2$[B]. Đơn vị của hằng số tốc độ k là gì?

• A. $$M^{-1}s^{-1}$$
• B. $$M^{-2}s^{-1}$$
• C.
• D. $$M^{-3}s^{-1}$$

Câu 13: Phản ứng đơn giản X + Y → Z có phương trình tốc độ là v = k[X][Y]. Nếu nồng độ ban đầu của X là 0,2 M và Y là 0,3 M, tốc độ ban đầu của phản ứng là 1,2 × 10$^{-3}$ M/s. Giá trị của hằng số tốc độ k là bao nhiêu?

• A. $$0,02 text{ } M^{-1}s^{-1}$$
• B. $$0,2 text{ } M^{-1}s^{-1}$$
• C. $$0,06 text{ } M^{-1}s^{-1}$$
• D. $$0,1 text{ } M^{-1}s^{-1}$$

Câu 14: Đối với phản ứng đơn giản A + 2B → C, phương trình tốc độ là v = k[A][B]$^2$. Tại một thời điểm, nồng độ của A là 0,1 M và B là 0,2 M. Nếu hằng số tốc độ k = 0,5 M$^{-2}$s$^{-1}$, tốc độ tức thời của phản ứng tại thời điểm đó là bao nhiêu?

• A. $$0,005 text{ M/s}$$
• B. $$0,01 text{ M/s}$$
• C. $$0,02 text{ M/s}$$
• D. $$0,02 text{ M/s}$$ (Tính toán: v = 0.5 * (0.1) * (0.2)^2 = 0.5 * 0.1 * 0.04 = 0.002 M/s. Đáp án D ghi 0.02 M/s có vẻ sai số. Sửa lại đáp án D là 0.002 M/s và chọn D. Hoặc đáp án A, B, C sai. Giả sử đáp án A, B, C, D là các lựa chọn cho 0.002, 0.005, 0.01, 0.02. Chọn đáp án gần nhất hoặc kiểm tra lại đề/đáp án mẫu. Nếu các lựa chọn là 0.002, 0.005, 0.01, 0.02, thì 0.002 là đúng. Nếu các lựa chọn là 0.005, 0.01, 0.02, 0.002, thì 0.002 là D. Tuân thủ format, chọn D và giả định giá trị 0.02 là lỗi đánh máy, ý là 0.002. Hoặc các đáp án A,B,C có thể sai. Dựa vào các lựa chọn khác, có vẻ 0.02 là giá trị sai. Tính lại: 0.5 * 0.1 * 0.04 = 0.002. Đáp án D nên là 0.002. Giả định A,B,C sai, D đúng với giá trị 0.002.) -> Sửa đáp án D thành 0.002 M/s. Nhưng không được sửa đáp án. Giả định đáp án D là đáp án đúng và giá trị 0.02 là sai. Chọn D. Hoặc giả sử có lỗi ở đề. Rà soát lại các đáp án. 0.005, 0.01, 0.02. Giá trị tính được là 0.002. Không có đáp án đúng. Tuy nhiên, phải chọn 1 đáp án. Có thể đề muốn hỏi tốc độ theo C, nhưng không nói rõ. Giả định đề và đáp án có lỗi. Tạo câu hỏi khác để đảm bảo có đáp án đúng. Quay lại câu hỏi này sau. -> Tạo câu hỏi mới có đáp án đúng rõ ràng.

  * **Câu 14 (Sửa):** Đối với phản ứng đơn giản A + B → C, phương trình tốc độ là v = k[A][B]. Tại một thời điểm, nồng độ của A là 0,1 M và B là 0,2 M. Nếu tốc độ tức thời của phản ứng tại thời điểm đó là 0,004 M/s, giá trị của hằng số tốc độ k là bao nhiêu?
  * **Câu 14 (Lại sửa, đơn giản hơn):** Đối với phản ứng đơn giản A → Sản phẩm, phương trình tốc độ là v = k[A]. Tại một thời điểm, nồng độ của A là 0,2 M và tốc độ tức thời của phản ứng là 0,01 M/s. Giá trị của hằng số tốc độ k là bao nhiêu?

  * **Câu 14 (Final):** Đối với phản ứng đơn giản A → Sản phẩm, phương trình tốc độ là v = k[A]. Tại một thời điểm, nồng độ của A là 0,2 M và tốc độ tức thời của phản ứng là 0,01 M/s. Giá trị của hằng số tốc độ k là bao nhiêu?

Câu 15: Hằng số tốc độ phản ứng k bằng tốc độ tức thời của phản ứng khi:

• A. Nồng độ của tất cả các chất phản ứng đều bằng 1 M.
• B. Nhiệt độ của phản ứng là 25°C.
• C. Phản ứng đạt trạng thái cân bằng.
• D. Nồng độ của chất sản phẩm bằng 1 M.

Câu 16: Cho phản ứng đơn giản 2NO$_2$(g) → 2NO(g) + O$_2$(g) có phương trình tốc độ v = k[NO$_2$]$^2$. Nếu nồng độ NO$_2$ tăng gấp đôi thì tốc độ phản ứng sẽ:

• A. Tăng gấp đôi.
• B. Tăng gấp ba.
• C. Tăng gấp bốn.
• D. Giảm một nửa.

Câu 17: Cho phản ứng đơn giản A + B → C có phương trình tốc độ v = k[A][B]. Nếu nồng độ A tăng gấp ba lần và nồng độ B giảm một nửa thì tốc độ phản ứng sẽ:

• A. Tăng 1,5 lần.
• B. Tăng 1,5 lần.
• C. Tăng 6 lần.
• D. Giảm 1,5 lần.

Câu 18: Cho phản ứng đơn giản 2X + Y → Z có phương trình tốc độ v = k[X]$^2$[Y]. Nếu nồng độ X giảm đi một nửa và nồng độ Y tăng gấp đôi thì tốc độ phản ứng sẽ:

• A. Giảm một nửa.
• B. Tăng gấp đôi.
• C. Không thay đổi.
• D. Giảm một phần tư.

Câu 19: Tốc độ phản ứng thường thay đổi theo thời gian như thế nào?

• A. Tăng dần theo thời gian.
• B. Giảm dần theo thời gian.
• C. Không đổi theo thời gian.
• D. Tăng ban đầu rồi giảm dần.

Câu 20: Tại sao tốc độ tức thời của phản ứng thường giảm dần theo thời gian (trong điều kiện nhiệt độ không đổi)?

• A. Nồng độ các chất phản ứng giảm dần.
• B. Nồng độ các chất sản phẩm tăng dần.
• C. Hằng số tốc độ k giảm dần.
• D. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng tăng lên.

Câu 21: Cho phản ứng đơn giản A + B → Sản phẩm có phương trình tốc độ v = k[A][B]. Nếu nồng độ A là 0,1 M, B là 0,1 M thì tốc độ là v$_1$. Nếu nồng độ A là 0,2 M, B là 0,2 M thì tốc độ là v$_2$. Mối quan hệ giữa v$_1$ và v$_2$ là:

• A. $$v_2 = 2v_1$$
• B. $$v_2 = frac{1}{2}v_1$$
• C. $$v_2 = 3v_1$$
• D. $$v_2 = 4v_1$$

Câu 22: Cho phản ứng đơn giản 2A → Sản phẩm có phương trình tốc độ v = k[A]$^2$. Nếu tốc độ phản ứng tại nồng độ A = 0,1 M là v$_1$, thì tốc độ phản ứng tại nồng độ A = 0,3 M là v$_2$. Mối quan hệ giữa v$_1$ và v$_2$ là:

• A. $$v_2 = 3v_1$$
• B. $$v_2 = 6v_1$$
• C. $$v_2 = 9v_1$$
• D. $$v_2 = frac{1}{3}v_1$$

Câu 23: Cho phản ứng đơn giản X + 2Y → Z có phương trình tốc độ v = k[X][Y]$^2$. Tại một nhiệt độ nhất định, khi [X] = 0,1 M và [Y] = 0,1 M thì tốc độ là v$_1$. Khi [X] = 0,2 M và [Y] = 0,3 M thì tốc độ là v$_2$. Tỉ lệ v$_2$/v$_1$ là bao nhiêu?

• A. $$3$$
• B. $$6$$
• C. $$9$$
• D. $$18$$

Câu 24: Đối với phản ứng đơn giản A + B → C, khi nồng độ A tăng gấp đôi (giữ nguyên nồng độ B), tốc độ phản ứng tăng gấp đôi. Khi nồng độ B tăng gấp đôi (giữ nguyên nồng độ A), tốc độ phản ứng tăng gấp đôi. Phương trình tốc độ của phản ứng này là:

• A. $$v = k [A]^2 [B]$$
• B. $$v = k [A] [B]$$
• C. $$v = k [A] [B]^2$$
• D. $$v = k [A] + [B]$$

Câu 25: Đối với phản ứng đơn giản 2X + Y → Z, khi nồng độ X tăng gấp đôi (giữ nguyên nồng độ Y), tốc độ phản ứng tăng gấp bốn. Khi nồng độ Y tăng gấp đôi (giữ nguyên nồng độ X), tốc độ phản ứng tăng gấp đôi. Phương trình tốc độ của phản ứng này là:

• A. $$v = k [X]^2 [Y]$$
• B. $$v = k [X] [Y]$$
• C. $$v = k [X] [Y]^2$$
• D. $$v = k [X]^2 [Y]^2$$

Câu 26: Phản ứng A → B có phương trình tốc độ v = k[A]$. Tại thời điểm ban đầu, [A]$_0$ = 0,5 M, tốc độ ban đầu là 0,02 M/s. Nồng độ A sau 10 giây là 0,3 M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong 10 giây đầu tiên là:

• A. $$0,02 text{ M/s}$$
• B. $$0,03 text{ M/s}$$
• C. $$0,02 text{ M/s}$$ (Tính toán: $bar{v} = -frac{Delta C_A}{Delta t} = -frac{(0,3-0,5)}{10} = -frac{-0,2}{10} = 0,02 text{ M/s}$. Đáp án C ghi 0.02 M/s là đúng)
• D. $$0,01 text{ M/s}$$

Câu 27: Cho phản ứng A → B có phương trình tốc độ v = k[A]$. Từ dữ liệu ở Câu 26, giá trị của hằng số tốc độ k là bao nhiêu (tại thời điểm ban đầu)?

• A. $$0,04 text{ } s^{-1}$$
• B. $$0,02 text{ } s^{-1}$$
• C. $$0,05 text{ } M^{-1}s^{-1}$$
• D. $$0,1 text{ } s^{-1}$$

Câu 28: Hai phản ứng A + B → C (1) và X + Y → Z (2) đều là phản ứng đơn giản và có cùng dạng phương trình tốc độ v = k[Chất phản ứng]. Tại cùng nhiệt độ, hằng số tốc độ của phản ứng (1) là k$_1$ = 0,1 s$^{-1}$ và của phản ứng (2) là k$_2$ = 0,5 s$^{-1}$. Khi nồng độ các chất phản ứng ban đầu giống nhau, phản ứng nào có tốc độ ban đầu lớn hơn?

• A. Phản ứng (1).
• B. Phản ứng (2).
• C. Tốc độ hai phản ứng bằng nhau.
• D. Không đủ thông tin để kết luận.

Câu 29: Cho phản ứng đơn giản: CO(g) + Cl$_2$(g) → COCl$_2$(g). Phương trình tốc độ của phản ứng này là:

• A. $$v = k [CO] [Cl_2]$$
• B. $$v = k [CO] [Cl_2]^2$$
• C. $$v = k [CO]^2 [Cl_2]$$
• D. $$v = k [COCl_2]$$

Câu 30: Một phản ứng có phương trình tốc độ v = k[A]$^m$[B]$^n$. Bậc phản ứng tổng thể là:

• A. m
• B. n
• C. m nhân n
• D. m cộng n

Câu 1: Tốc độ trung bình của một phản ứng hóa học được định nghĩa là sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. Đối với phản ứng aA + bB → cC + dD, biểu thức nào sau đây biểu thị đúng tốc độ trung bình của phản ứng theo chất C?

• A. $bar{v} = -frac{1}{c} frac{Delta C_C}{Delta t}$
• B. $bar{v} = frac{Delta C_C}{Delta t}$
• C. $bar{v} = +frac{1}{c} frac{Delta C_C}{Delta t}$
• D. $bar{v} = -c frac{Delta C_C}{Delta t}$

Câu 2: Đối với phản ứng đơn giản 2X(g) → Y(g) + Z(g), phương trình tốc độ phản ứng tức thời được viết theo định luật tác dụng khối lượng là:

• A. $v = k[X]^2$
• B. $v = k[X]$
• C. $v = k[Y][Z]$
• D. $v = k[X][Y][Z]$

Câu 3: Phản ứng phân hủy N$_2$O$_5$ (g) xảy ra ở 45°C: 2N$_2$O$_5$ (g) → O$_2$ (g) + 4NO$_2$ (g). Ban đầu, nồng độ N$_2$O$_5$ là 0,5 M. Sau 100 giây, nồng độ N$_2$O$_5$ giảm còn 0,4 M. Tốc độ trung bình của phản ứng theo N$_2$O$_5$ trong 100 giây đầu tiên là bao nhiêu?

• A. $5 times 10^{-4}$ M/s
• B. $1 times 10^{-3}$ M/s
• C. $2 times 10^{-3}$ M/s
• D. $5 times 10^{-3}$ M/s

Câu 4: Vẫn với phản ứng ở Câu 3: 2N$_2$O$_5$ (g) → O$_2$ (g) + 4NO$_2$ (g). Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo phản ứng trong 100 giây đầu tiên là bao nhiêu? (Sử dụng kết quả tốc độ trung bình theo N$_2$O$_5$ từ Câu 3)

• A. $5 times 10^{-4}$ M/s
• B. $1 times 10^{-3}$ M/s
• C. $2 times 10^{-3}$ M/s
• D. $4 times 10^{-3}$ M/s

Câu 5: Đối với phản ứng đơn giản A + 2B → C, phương trình tốc độ phản ứng tức thời là $v = k[A][B]^2$. Nếu tăng nồng độ chất A lên 2 lần và nồng độ chất B lên 3 lần thì tốc độ phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần?

• A. 5 lần
• B. 6 lần
• C. 12 lần
• D. 18 lần

Câu 6: Hằng số tốc độ phản ứng $k$ là một đại lượng đặc trưng cho tốc độ phản ứng. Hằng số $k$ không phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

• A. Bản chất của chất phản ứng
• B. Nồng độ của các chất phản ứng
• C. Nhiệt độ
• D. Chất xúc tác (nếu có)

Câu 7: Khi nồng độ của tất cả các chất phản ứng trong phương trình tốc độ đều bằng đơn vị (ví dụ 1 M), thì tốc độ tức thời của phản ứng sẽ bằng:

• A. Hằng số tốc độ phản ứng $k$
• B. Tốc độ trung bình của phản ứng
• C. Nồng độ ban đầu của chất phản ứng
• D. Không thể xác định

Câu 8: Cho phản ứng đơn giản A(g) + B(g) → C(g). Phương trình tốc độ phản ứng là $v = k[A][B]$. Nếu nồng độ A giảm đi một nửa và nồng độ B tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào?

• A. Không thay đổi
• B. Tăng gấp đôi
• C. Giảm một nửa
• D. Tăng gấp bốn lần

Câu 9: Phản ứng nào sau đây có thể có phương trình tốc độ phản ứng tức thời được viết dựa trực tiếp trên hệ số tỉ lượng của phương trình hóa học (áp dụng định luật tác dụng khối lượng cho phản ứng đơn giản)?

• A. Phản ứng tổng hợp ammonia N$_2$ (g) + 3H$_2$ (g) ⇌ 2NH$_3$ (g) (xúc tác Fe)
• B. Phản ứng đốt cháy methane CH$_4$ (g) + 2O$_2$ (g) → CO$_2$ (g) + 2H$_2$O (g)
• C. Phản ứng giữa H$_2$ và I$_2$ (giai đoạn đơn giản) H$_2$ (g) + I$_2$ (g) → 2HI (g)
• D. Tất cả các phản ứng đơn giản đều có thể viết phương trình tốc độ dựa trên hệ số tỉ lượng.

Câu 10: Đơn vị của tốc độ phản ứng thường được biểu diễn là:

• A. mol/L
• B. mol/(L.s)
• C. s$^{-1}$
• D. mol/s

Câu 11: Cho phản ứng đơn giản: $2NO(g) + O_2(g) → 2NO_2(g)$. Phương trình tốc độ phản ứng tức thời là $v = k[NO]^a[O_2]^b$. Đối với phản ứng đơn giản này, các số mũ a và b trong phương trình tốc độ sẽ bằng bao nhiêu?

• A. a=1, b=1
• B. a=1, b=2
• C. a=2, b=1
• D. a=2, b=2

Câu 12: Trong một phản ứng, nồng độ của chất phản ứng X giảm từ 0,8 M xuống 0,5 M trong 30 giây. Tốc độ trung bình của phản ứng theo chất X trong khoảng thời gian này là:

• A. 0,01 M/s
• B. 0,02 M/s
• C. 0,03 M/s
• D. 0,04 M/s

Câu 13: Cho phản ứng đơn giản 2A → B + C. Phương trình tốc độ phản ứng là $v = k[A]^2$. Nếu nồng độ chất A giảm xuống còn 1/3 so với ban đầu, tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào?

• A. Giảm 1/3 lần
• B. Giảm 1/6 lần
• C. Giảm 1/2 lần
• D. Giảm 1/9 lần

Câu 14: Hằng số tốc độ phản ứng $k$ có đơn vị phụ thuộc vào:

• A. Nồng độ ban đầu của chất phản ứng
• B. Thời gian phản ứng
• C. Bậc tổng quát của phản ứng
• D. Nhiệt độ phản ứng

Câu 15: Cho phản ứng đơn giản $H_2(g) + I_2(g) → 2HI(g)$. Phương trình tốc độ phản ứng là $v = k[H_2][I_2]$. Nếu nồng độ $H_2$ tăng gấp đôi và nồng độ $I_2$ giữ nguyên, tốc độ phản ứng sẽ:

• A. Giảm một nửa
• B. Tăng gấp đôi
• C. Tăng gấp bốn lần
• D. Không thay đổi

Câu 16: Phản ứng A + B → Sản phẩm có phương trình tốc độ $v = k[A]^m[B]^n$. Bậc riêng phần của phản ứng theo chất A là:

• A. m
• B. n
• C. m+n
• D. k

Câu 17: Bậc tổng quát của phản ứng A + B → Sản phẩm có phương trình tốc độ $v = k[A]^m[B]^n$ là:

• A. m
• B. n
• C. m+n
• D. k

Câu 18: Cho phản ứng 2NOBr(g) → 2NO(g) + Br$_2$(g). Tại một thời điểm, tốc độ biến thiên nồng độ của NOBr là -0,05 M/s. Tốc độ của phản ứng tại thời điểm đó là:

• A. 0,05 M/s
• B. 0,025 M/s
• C. 0,1 M/s
• D. -0,05 M/s

Câu 19: Vẫn với phản ứng ở Câu 18: 2NOBr(g) → 2NO(g) + Br$_2$(g). Nếu tốc độ của phản ứng là 0,025 M/s, thì tốc độ tạo thành chất Br$_2$ tại thời điểm đó là:

• A. 0,025 M/s
• B. 0,05 M/s
• C. 0,0125 M/s
• D. 0,1 M/s

Câu 20: Phản ứng nào sau đây có bậc tổng quát bằng 2 nếu nó là phản ứng đơn giản?

• A. A → Sản phẩm
• B. 2A → Sản phẩm
• C. A + B → Sản phẩm
• D. Cả B và C đều đúng

Câu 21: Đơn vị của hằng số tốc độ $k$ cho một phản ứng bậc 1 (ví dụ: A → Sản phẩm, $v = k[A]$) là:

• A. M/s
• B. M$^{-1}$s$^{-1}$
• C. s$^{-1}$
• D. M$^{-2}$s$^{-1}$

Câu 22: Đơn vị của hằng số tốc độ $k$ cho một phản ứng bậc 2 (ví dụ: 2A → Sản phẩm, $v = k[A]^2$ hoặc A + B → Sản phẩm, $v = k[A][B]$) là:

• A. M/s
• B. M$^{-1}$s$^{-1}$
• C. s$^{-1}$
• D. M$^{-2}$s$^{-1}$

Câu 23: Cho phản ứng đơn giản X + 2Y → Z. Phương trình tốc độ phản ứng là $v = k[X][Y]^2$. Tại một thời điểm, nồng độ [X] = 0,1 M và [Y] = 0,2 M, tốc độ phản ứng là $4 imes 10^{-3}$ M/s. Giá trị của hằng số tốc độ $k$ tại nhiệt độ đó là bao nhiêu?

• A. 1 M$^{-2}$s$^{-1}$
• B. 0,1 M$^{-2}$s$^{-1}$
• C. 0,01 M$^{-2}$s$^{-1}$
• D. 10 M$^{-2}$s$^{-1}$

Câu 24: Vẫn với phản ứng ở Câu 23: X + 2Y → Z, $v = k[X][Y]^2$ và $k=1$ M$^{-2}$s$^{-1}$. Nếu nồng độ [X] = 0,2 M và [Y] = 0,1 M, tốc độ phản ứng tại thời điểm này là bao nhiêu?

• A. $2 times 10^{-3}$ M/s
• B. $2 times 10^{-4}$ M/s
• C. $4 times 10^{-3}$ M/s
• D. $4 times 10^{-4}$ M/s

Câu 25: Đối với một phản ứng đơn giản A(g) → Sản phẩm, phương trình tốc độ là $v = k[A]$. Nhận định nào sau đây về tốc độ phản ứng là đúng?

• A. Tốc độ phản ứng không đổi theo thời gian.
• B. Tốc độ phản ứng chỉ phụ thuộc vào hằng số tốc độ $k$.
• C. Tốc độ phản ứng tăng tuyến tính với thời gian.
• D. Tốc độ phản ứng giảm dần theo thời gian do nồng độ [A] giảm.

Câu 26: Cho phản ứng đơn giản 2SO$_2$(g) + O$_2$(g) → 2SO$_3$(g). Phương trình tốc độ phản ứng là $v = k[SO_2]^2[O_2]$. Tại một thời điểm, tốc độ phản ứng là $v_0$. Nếu nồng độ $SO_2$ tăng gấp 3 lần và nồng độ $O_2$ giảm đi một nửa, tốc độ phản ứng mới sẽ là bao nhiêu so với $v_0$?

• A. $4,5 v_0$
• B. $6 v_0$
• C. $4 v_0$
• D. $9 v_0$

Câu 27: Ý nghĩa của hằng số tốc độ phản ứng $k$ là gì?

• A. Là tốc độ phản ứng khi nồng độ các chất phản ứng đều bằng đơn vị (1 M)
• B. Là tốc độ phản ứng tại thời điểm ban đầu
• C. Là tốc độ phản ứng trung bình trong suốt quá trình phản ứng
• D. Là năng lượng hoạt hóa của phản ứng

Câu 28: Đối với phản ứng đơn giản A + B → C, phương trình tốc độ phản ứng là $v = k[A][B]$. Nếu nồng độ A là 0,3 M và nồng độ B là 0,4 M, tốc độ phản ứng là $2,4 imes 10^{-3}$ M/s. Giá trị của hằng số tốc độ $k$ là:

• A. $0,02$ M$^{-1}$s$^{-1}$
• B. $0,2$ M$^{-1}$s$^{-1}$
• C. $0,002$ M$^{-1}$s$^{-1}$
• D. $0,024$ M$^{-1}$s$^{-1}$

Câu 29: Cho phản ứng 2NO$_2$(g) → 2NO(g) + O$_2$(g). Nồng độ NO$_2$ giảm từ 0,012 M xuống 0,008 M sau 100 giây. Tốc độ trung bình của phản ứng theo NO$_2$ trong khoảng thời gian này là:

• A. $4 times 10^{-5}$ M/s
• B. $8 times 10^{-5}$ M/s
• C. $2 times 10^{-5}$ M/s
• D. $6 times 10^{-5}$ M/s

Câu 30: Vẫn với phản ứng ở Câu 29: 2NO$_2$(g) → 2NO(g) + O$_2$(g). Tốc độ trung bình tạo thành O$_2$ trong 100 giây đó là bao nhiêu? (Sử dụng kết quả tốc độ trung bình theo NO$_2$ từ Câu 29)

• A. $4 times 10^{-5}$ M/s
• B. $8 times 10^{-5}$ M/s
• C. $2 times 10^{-5}$ M/s
• D. $6 times 10^{-5}$ M/s