Đề Trắc nghiệm Hóa 10 – Chân trời sáng tạo – Bài 17: Tính chất vật lí và hóa học các đơn chất nhóm VIIA

Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen (nhóm VIIA) là gì?

• A. (ns^2np^4)
• B. (ns^2np^6)
• C. (ns^1np^6)
• D. (ns^2np^5)

Câu 2: Xu hướng biến đổi nào sau đây là đúng khi đi từ fluorine đến iodine trong nhóm VIIA?

• A. Tính oxi hóa của đơn chất tăng dần.
• B. Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi giảm dần.
• C. Độ âm điện giảm dần.
• D. Bán kính nguyên tử giảm dần.

Câu 3: Tại điều kiện thường (khoảng (20^circ ext{C}), (1 ext{ atm})), đơn chất bromine tồn tại ở trạng thái nào và có màu gì?

• A. Khí, màu vàng lục.
• B. Lỏng, màu nâu đỏ.
• C. Rắn, màu tím đen.
• D. Khí, màu vàng nhạt.

Câu 4: So sánh khả năng phản ứng với hydrogen của các halogen. Điều kiện phản ứng và độ bền của các hydrogen halide (( ext{HX} )) tạo thành thay đổi như thế nào từ ( ext{F} ) đến ( ext{I} )?

• A. Khả năng phản ứng giảm dần; độ bền ( ext{HX} ) giảm dần.
• B. Khả năng phản ứng tăng dần; độ bền ( ext{HX} ) tăng dần.
• C. Khả năng phản ứng giảm dần; độ bền ( ext{HX} ) tăng dần.
• D. Khả năng phản ứng tăng dần; độ bền ( ext{HX} ) giảm dần.

Câu 5: Khi cho khí chlorine sục vào nước, xảy ra phản ứng thuận nghịch tạo ra hỗn hợp hai acid. Công thức của hai acid đó là gì?

• A. ( ext{HCl} ) và ( ext{HClO}_3 )
• B. ( ext{HClO} ) và ( ext{HClO}_4 )
• C. ( ext{HCl} ) và ( ext{HClO} )
• D. ( ext{HClO}_3 ) và ( ext{HClO}_4 )

Câu 6: Phản ứng của fluorine với nước khác biệt đáng kể so với các halogen còn lại. Sản phẩm chính khi ( ext{F}_2 ) phản ứng với nước là gì?

• A. ( ext{HF} ) và ( ext{O}_2 )
• B. ( ext{HF} ) và ( ext{HFO} )
• C. ( ext{F}_2 ext{O} ) và ( ext{H}_2 )
• D. ( ext{HF} ) và ( ext{H}_2 ext{O}_2 )

Câu 7: Khi cho khí ( ext{Cl}_2 ) tác dụng với dung dịch ( ext{NaOH} ) loãng, nguội, sản phẩm thu được chứa các muối chloride và hypochlorite. Phương trình hóa học của phản ứng này là gì?

• A. ( ext{Cl}_2 + ext{NaOH}
  ightarrow ext{NaCl} + ext{HClO} )
• B. ( ext{Cl}_2 + ext{2NaOH}
  ightarrow ext{NaCl} + ext{NaClO} + ext{H}_2 ext{O} )
• C. ( ext{3Cl}_2 + ext{6NaOH}
  ightarrow ext{5NaCl} + ext{NaClO}_3 + ext{3H}_2 ext{O} )
• D. ( ext{Cl}_2 + ext{H}_2 ext{O}
  ightarrow ext{HCl} + ext{HClO} )

Câu 8: Cho các phản ứng sau: (1) ( ext{Cl}_2 + ext{2NaBr}
ightarrow ext{2NaCl} + ext{Br}_2 ); (2) ( ext{Br}_2 + ext{2NaI}
ightarrow ext{2NaBr} + ext{I}_2 ); (3) ( ext{I}_2 + ext{2NaCl}
ightarrow ext{2NaI} + ext{Cl}_2 ). Phản ứng nào KHÔNG xảy ra theo chiều mũi tên?

• A. (1)
• B. (2)
• C. (3)
• D. (1) và (2)

Câu 9: Cho một luồng khí chlorine đi qua dung dịch potassium iodide (( ext{KI} )) có chứa vài giọt hồ tinh bột. Hiện tượng quan sát được là gì?

• A. Dung dịch chuyển màu nâu đỏ.
• B. Xuất hiện kết tủa vàng.
• C. Sủi bọt khí không màu.
• D. Dung dịch chuyển màu xanh tím.

Câu 10: Tính tẩy màu của khí chlorine ẩm được giải thích dựa trên sự tạo thành chất nào sau đây?

• A. Acid hypochlorous (( ext{HClO} ))
• B. Acid hydrochloric (( ext{HCl} ))
• C. Khí chlorine (( ext{Cl}_2 ))
• D. Nước Javel (( ext{NaCl} + ext{NaClO} ))

Câu 11: Iodine được sử dụng trong y tế làm chất sát trùng (cồn iodine). Ứng dụng này dựa vào tính chất hóa học nào của iodine?

• A. Tính khử mạnh.
• B. Khả năng tạo phức với tinh bột.
• C. Tính oxi hóa.
• D. Độ tan tốt trong ethanol.

Câu 12: Cho các chất sau: ( ext{F}_2 ), ( ext{Cl}_2 ), ( ext{Br}_2 ), ( ext{I}_2 ). Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất?

• A. ( ext{F}_2 )
• B. ( ext{Cl}_2 )
• C. ( ext{Br}_2 )
• D. ( ext{I}_2 )

Câu 13: Phát biểu nào sau đây về tính tan của các đơn chất halogen trong nước là đúng?

• A. Tất cả các halogen đều tan tốt trong nước.
• B. Các halogen tan ít trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ.
• C. Chỉ có ( ext{F}_2 ) và ( ext{Cl}_2 ) tan trong nước.
• D. Tính tan trong nước tăng dần từ ( ext{F}_2 ) đến ( ext{I}_2 ).

Câu 14: Cho phản ứng: ( ext{2Fe} + ext{3Cl}_2 xrightarrow{t^circ} ext{2FeCl}_3 ). Trong phản ứng này, ( ext{Cl}_2 ) đóng vai trò gì?

• A. Chất oxi hóa.
• B. Chất khử.
• C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
• D. Môi trường.

Câu 15: Phản ứng của iodine với hydrogen xảy ra như thế nào?

• A. Phản ứng mãnh liệt ở nhiệt độ thấp.
• B. Phản ứng cần chiếu sáng mạnh.
• C. Phản ứng thuận nghịch, cần đun nóng và xúc tác.
• D. Không phản ứng trực tiếp với hydrogen.

Câu 16: Trong các hydrogen halide (( ext{HF} ), ( ext{HCl} ), ( ext{HBr} ), ( ext{HI} )), acid nào là acid yếu nhất?

• A. ( ext{HF} )
• B. ( ext{HCl} )
• C. ( ext{HBr} )
• D. ( ext{HI} )

Câu 17: Một học sinh làm thí nghiệm sục khí X màu vàng lục vào dung dịch sodium bromide (( ext{NaBr} )) không màu, thấy dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ. Khí X là gì?

• A. Khí ( ext{F}_2 ).
• B. Khí ( ext{Cl}_2 ).
• C. Hơi ( ext{Br}_2 ).
• D. Hơi ( ext{I}_2 ).

Câu 18: Nhận định nào sau đây về tính chất hóa học của fluorine là SAI?

• A. Oxi hóa được tất cả các kim loại.
• B. Oxi hóa được nước ở nhiệt độ thường.
• C. Là chất oxi hóa mạnh nhất trong nhóm halogen.
• D. Phản ứng với nước tạo ra ( ext{HF} ) và ( ext{HFO} ).

Câu 19: Tại sao các đơn chất halogen không tồn tại trong tự nhiên ở dạng tự do mà chủ yếu tồn tại ở dạng hợp chất?

• A. Do tính oxi hóa mạnh, dễ phản ứng tạo hợp chất.
• B. Do tính khử mạnh.
• C. Do độ âm điện thấp.
• D. Do phân tử ( ext{X}_2 ) không bền.

Câu 20: Hợp chất nào của chlorine được sử dụng phổ biến trong xử lý nước bể bơi và nước sinh hoạt để diệt khuẩn?

• A. Sodium chloride (( ext{NaCl} ))
• B. Potassium chloride (( ext{KCl} ))
• C. Chlorine (( ext{Cl}_2 )) hoặc các hợp chất giải phóng chlorine hoạt động.
• D. Hydrochloric acid (( ext{HCl} ))

Câu 21: Cho các phát biểu sau: (a) ( ext{F}_2 ) là phi kim duy nhất không có số oxi hóa dương. (b) Tính acid của dung dịch ( ext{HX} ) tăng dần từ HF đến HI. (c) ( ext{Br}_2 ) lỏng có thể hòa tan tốt trong nước. (d) ( ext{Cl}_2 ) có thể đẩy ( ext{I}_2 ) ra khỏi dung dịch muối iodide. Số phát biểu đúng là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 22: Tại sao khi điều chế ( ext{Br}_2 ) từ nước biển người ta phải dùng ( ext{Cl}_2 ) sục vào dung dịch chứa ion bromide?

• A. ( ext{Cl}_2 ) có tính oxi hóa mạnh hơn ( ext{Br}_2 ).
• B. ( ext{Br}_2 ) không thể tồn tại ở dạng ion trong nước biển.
• C. ( ext{Cl}_2 ) là chất khử mạnh hơn ( ext{Br}_2 ).
• D. Phản ứng này không xảy ra trên thực tế.

Câu 23: Cho các nhận định sau về iodine: (a) Là chất rắn ở điều kiện thường. (b) Có khả năng thăng hoa khi đun nóng. (c) Tan tốt trong nước tạo dung dịch màu xanh tím. (d) Tác dụng với hồ tinh bột tạo màu xanh tím. Số nhận định đúng là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 24: Khi cho khí ( ext{Cl}_2 ) tác dụng với dung dịch ( ext{NaOH} ) đặc, nóng (( >70^circ ext{C} )), sản phẩm thu được chứa các muối chloride và chlorate. Công thức của hai muối đó là gì?

• A. ( ext{NaCl} ) và ( ext{NaClO} )
• B. ( ext{NaCl} ) và ( ext{NaClO}_4 )
• C. ( ext{NaClO} ) và ( ext{NaClO}_3 )
• D. ( ext{NaCl} ) và ( ext{NaClO}_3 )

Câu 25: Để nhận biết sự có mặt của ion chloride (( ext{Cl}^- )) trong dung dịch, người ta thường dùng thuốc thử nào sau đây?

• A. Dung dịch ( ext{BaCl}_2 ).
• B. Dung dịch ( ext{AgNO}_3 ).
• C. Dung dịch ( ext{H}_2 ext{SO}_4 ).
• D. Dung dịch ( ext{NaOH} ).

Câu 26: Phản ứng nào sau đây chứng minh tính oxi hóa của ( ext{Cl}_2 ) mạnh hơn ( ext{Br}_2 )?

• A. ( ext{Cl}_2 + ext{2NaBr}
  ightarrow ext{2NaCl} + ext{Br}_2 )
• B. ( ext{Br}_2 + ext{2NaI}
  ightarrow ext{2NaBr} + ext{I}_2 )
• C. ( ext{Cl}_2 + ext{H}_2
  ightarrow ext{2HCl} )
• D. ( ext{Br}_2 + ext{H}_2 ext{O}
  ightleftharpoons ext{HBr} + ext{HBrO} )

Câu 27: Trong công nghiệp, khí chlorine được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch ( ext{NaCl} ) bão hòa có màng ngăn. Sản phẩm thu được tại cực dương (anode) là gì?

• A. Khí ( ext{Cl}_2 ).
• B. Kim loại Na.
• C. Khí ( ext{H}_2 ).
• D. Dung dịch ( ext{NaOH} ).

Câu 28: Cho các chất sau: ( ext{Na} ), ( ext{Fe} ), ( ext{H}_2 ext{O} ), dung dịch ( ext{NaOH} ), dung dịch ( ext{KI} ). Số chất có thể phản ứng trực tiếp với khí chlorine ở điều kiện thích hợp là:

• A. 2
• B. 3
• C. 4
• D. 5

Câu 29: Tại sao cần cẩn trọng khi làm thí nghiệm với các đơn chất halogen, đặc biệt là ( ext{Cl}_2 ) và ( ext{Br}_2 )?

• A. Chúng là các chất độc, ăn mòn và gây kích ứng.
• B. Chúng rất dễ cháy trong không khí.
• C. Chúng dễ nổ khi tiếp xúc với nước.
• D. Chúng là chất phóng xạ.

Câu 30: Nhận xét nào sau đây về tính chất vật lí của các đơn chất halogen là đúng?

• A. Màu sắc nhạt dần từ fluorine đến iodine.
• B. Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng dần từ fluorine đến iodine.
• C. Đều là chất khí ở điều kiện thường.
• D. Tính tan trong nước tăng dần từ fluorine đến iodine.

Câu 1: Xét xu hướng biến đổi một số tính chất vật lí của các đơn chất halogen (F₂, Cl₂, Br₂, I₂) theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử. Nhận định nào sau đây là đúng?

• A. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi giảm dần.
• B. Màu sắc nhạt dần từ vàng nhạt đến tím đen.
• C. Khả năng tan trong nước tăng dần.
• D. Trạng thái tập hợp ở điều kiện thường chuyển từ khí sang lỏng rồi sang rắn.

Câu 2: Cho các phát biểu sau về tính chất hóa học của đơn chất halogen (X₂):
(a) Tính oxi hóa là tính chất hóa học đặc trưng.
(b) Tính oxi hóa giảm dần từ F₂ đến I₂.
(c) F₂ có thể phản ứng trực tiếp với hầu hết các kim loại, kể cả vàng và bạch kim.
(d) I₂ không phản ứng trực tiếp với hydrogen ở nhiệt độ phòng.
Số phát biểu đúng là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 3: Khi cho khí chlorine tác dụng với dung dịch NaOH loãng, nguội, sản phẩm thu được là:

• A. NaCl, NaClO₃ và H₂O
• B. NaCl, NaClO và H₂O
• C. NaClO và H₂O
• D. Chỉ có NaCl và H₂O

Câu 4: Hiện tượng nào sau đây xảy ra khi sục khí chlorine vào dung dịch potassium bromide (KBr)?

• A. Dung dịch chuyển sang màu xanh tím.
• B. Xuất hiện kết tủa trắng.
• C. Dung dịch chuyển sang màu vàng nâu.
• D. Không có hiện tượng gì xảy ra.

Câu 5: Giải thích nào sau đây là đúng nhất về khả năng tẩy màu của khí chlorine ẩm?

• A. Khí chlorine tác dụng với nước tạo ra acid hypochlorous (HClO) có tính oxi hóa mạnh.
• B. Khí chlorine tự nó có tính tẩy màu rất mạnh.
• C. Nước đóng vai trò là chất xúc tác cho phản ứng tẩy màu của chlorine.
• D. Acid hydrochloric (HCl) tạo thành từ phản ứng với nước có tính tẩy màu.

Câu 6: Sắp xếp các đơn chất halogen theo chiều giảm dần tính oxi hóa:

• A. F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂
• B. I₂ > Br₂ > Cl₂ > F₂
• C. F₂ > Cl₂ > I₂ > Br₂
• D. Cl₂ > F₂ > Br₂ > I₂

Câu 7: Phản ứng của đơn chất fluorine với nước khác biệt đáng kể so với các halogen còn lại. Sản phẩm của phản ứng giữa F₂ và H₂O là:

• A. HF và HFO
• B. HF và O₃
• C. HF và O₂
• D. HFO và O₂

Câu 8: Để phân biệt dung dịch sodium chloride (NaCl) và dung dịch sodium iodide (NaI), người ta có thể dùng thuốc thử là:

• A. Dung dịch bạc nitrat (AgNO₃).
• B. Dung dịch bromine (Br₂).
• C. Dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄ loãng).
• D. Nước chlorine (Cl₂) và hồ tinh bột.

Câu 9: Cho 0,1 mol khí chlorine tác dụng hoàn toàn với m gam kim loại X (hóa trị II) tạo ra 13,5 gam muối chloride. Kim loại X là:

• A. Mg
• B. Ca
• C. Cu
• D. Zn

Câu 10: Nhận định nào sau đây về cấu tạo nguyên tử và phân tử của các nguyên tố nhóm VIIA là sai?

• A. Lớp electron ngoài cùng đều có 7 electron.
• B. Phân lớp p ở lớp ngoài cùng đều có 6 electron.
• C. Trong phân tử đơn chất X₂, hai nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị không phân cực.
• D. Nguyên tử halogen dễ dàng nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm.

Câu 11: Dự đoán trạng thái vật lí của đơn chất astatine (At₂) ở 20°C, biết nó là nguyên tố cuối cùng trong nhóm VIIA (không tính tennessine) và tuân theo xu hướng biến đổi tính chất vật lí của nhóm.

• A. Rắn
• B. Lỏng
• C. Khí
• D. Plasma

Câu 12: Cho 1,12 lít khí chlorine (đkc) tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,2M ở nhiệt độ thường. Khối lượng muối potassium chloride (KCl) thu được là:

• A. 0,745 g
• B. 1,49 g
• C. 0,3725 g
• D. 2,98 g

Câu 13: Iodine thường được bổ sung vào muối ăn để phòng ngừa bệnh bướu cổ. Iodine trong muối ăn tồn tại chủ yếu dưới dạng hợp chất nào?

• A. Potassium iodide (KI) hoặc Potassium iodate (KIO₃)
• B. Iodine đơn chất (I₂)
• C. Sodium iodide (NaI) hoặc Sodium iodate (NaIO₃)
• D. Chỉ có Potassium iodide (KI)

Câu 14: Khi cho khí hydrogen tác dụng với các halogen, phản ứng xảy ra với tốc độ và điều kiện khác nhau. Phản ứng giữa hydrogen và halogen nào sau đây xảy ra mãnh liệt nhất, thậm chí gây nổ mạnh trong bóng tối và ở nhiệt độ rất thấp (-252°C)?

• A. F₂
• B. Cl₂
• C. Br₂
• D. I₂

Câu 15: Cho các phản ứng sau:
(1) Cl₂ + 2NaBr →
(2) Br₂ + 2NaI →
(3) I₂ + 2NaCl →
(4) F₂ + 2NaCl →
Những phản ứng nào xảy ra được (trong điều kiện thích hợp, không xét phản ứng với nước)?

• A. (1), (3)
• B. (1), (2), (4)
• C. (2), (3), (4)
• D. (1), (2), (3), (4)

Câu 16: Tại sao đơn chất fluorine (F₂) chỉ tồn tại ở dạng khí màu vàng nhạt ở điều kiện thường, trong khi iodine (I₂) tồn tại ở dạng tinh thể rắn màu đen tím?

• A. Do liên kết cộng hóa trị trong phân tử I₂ bền vững hơn trong F₂.
• B. Do độ âm điện của F lớn hơn I.
• C. Do khối lượng riêng của I₂ lớn hơn F₂.
• D. Do tương tác van der Waals giữa các phân tử I₂ mạnh hơn giữa các phân tử F₂.

Câu 17: Ứng dụng nào sau đây không phải của chlorine?

• A. Sử dụng làm chất bôi trơn chịu nhiệt.
• B. Sát trùng nước sinh hoạt.
• C. Tẩy trắng vải, giấy.
• D. Sản xuất các hợp chất hữu cơ chứa chlorine (ví dụ: PVC).

Câu 18: Cho một lượng nhỏ bột sắt nung đỏ vào bình chứa khí chlorine. Hiện tượng quan sát được là:

• A. Sắt cháy sáng tạo khói trắng.
• B. Sắt cháy sáng tạo khói nâu đỏ.
• C. Sắt cháy sáng tạo khói màu nâu đỏ.
• D. Sắt tan dần, dung dịch chuyển màu xanh lục.

Câu 19: Phản ứng của khí chlorine với dung dịch NaOH nóng (trên 70°C) tạo ra muối chloride và muối chlorate. Trong phản ứng này, chlorine đóng vai trò là:

• A. Chất oxi hóa.
• B. Chất khử.
• C. Môi trường.
• D. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Câu 20: So sánh tính chất hóa học của fluorine và chlorine. Nhận định nào sau đây là sai?

• A. Fluorine có tính oxi hóa mạnh hơn chlorine.
• B. Cả fluorine và chlorine đều phản ứng với nước tạo ra acid tương ứng và oxygen.
• C. Fluorine phản ứng được với các khí hiếm nặng như Xe, Kr còn chlorine thì không.
• D. Cả fluorine và chlorine đều phản ứng trực tiếp với hydrogen.

Câu 21: Một học sinh thực hiện thí nghiệm sục khí Br₂ vào dung dịch NaI. Quan sát thấy dung dịch chuyển màu vàng nâu. Học sinh này tiếp tục nhỏ vài giọt hồ tinh bột vào dung dịch sau phản ứng. Hiện tượng tiếp theo sẽ là:

• A. Dung dịch chuyển sang màu xanh tím.
• B. Dung dịch bị mất màu.
• C. Xuất hiện kết tủa trắng.
• D. Không có hiện tượng gì đặc biệt xảy ra thêm.

Câu 22: Cho phương trình phản ứng: Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O. Trong phản ứng này, sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tử chlorine là:

• A. Từ 0 lên +1.
• B. Từ 0 xuống -1.
• C. Từ 0 lên +1 và xuống -1.
• D. Từ 0 lên +5 và xuống -1.

Câu 23: Tại sao các đơn chất halogen (trừ F₂) tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như carbon tetrachloride (CCl₄), hexane (C₆H₁₄)?

• A. Vì halogen là chất điện giải mạnh.
• B. Vì halogen là các phân tử không phân cực hoặc kém phân cực, tương tự dung môi hữu cơ.
• C. Vì halogen phản ứng hóa học với dung môi hữu cơ.
• D. Vì halogen tạo liên kết hydrogen với dung môi hữu cơ.

Câu 24: Khí nào sau đây được sử dụng để điều chế nước Javel (một chất tẩy rửa, sát trùng thông dụng)?

• A. Cl₂
• B. F₂
• C. Br₂
• D. I₂

Câu 25: Cho 2,8 gam bột sắt tác dụng hoàn toàn với một lượng khí chlorine dư. Khối lượng muối khan thu được là:

• A. 4,06 gam
• B. 5,40 gam
• C. 6,50 gam
• D. 8,125 gam

Câu 26: Đặc điểm nào sau đây thể hiện rõ nhất tính phi kim mạnh của fluorine?

• A. Nó có độ âm điện lớn nhất trong tất cả các nguyên tố.
• B. Nó tồn tại ở dạng khí màu vàng nhạt.
• C. Nguyên tử có bán kính nhỏ.
• D. Phân tử F₂ có liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Câu 27: Bromine lỏng là một chất lỏng màu nâu đỏ, dễ bay hơi, độc. Khi mở lọ đựng bromine lỏng trong phòng thí nghiệm, cần hết sức cẩn thận vì:

• A. Bromine lỏng rất dễ cháy.
• B. Hơi bromine rất độc và nặng hơn không khí.
• C. Bromine lỏng có tính ăn mòn kim loại mạnh.
• D. Bromine lỏng gây nổ khi tiếp xúc với nước.

Câu 28: Phản ứng của iodine với hydrogen là thuận nghịch và cần xúc tác platin, nhiệt độ cao. Điều này chứng tỏ:

• A. Iodine có tính oxi hóa mạnh hơn hydrogen.
• B. Hydrogen có tính khử mạnh hơn iodine.
• C. Tính oxi hóa của iodine yếu hơn các halogen ở trên.
• D. Acid HI tạo thành rất bền vững.

Câu 29: Cho các nhận định sau về đơn chất chlorine:
(a) Là chất khí không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí.
(b) Tan tốt trong nước.
(c) Có tính oxi hóa mạnh.
(d) Phản ứng với hầu hết các kim loại và phi kim.
Số nhận định đúng là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 30: Tại sao trong tự nhiên, các nguyên tố halogen chỉ tồn tại ở dạng hợp chất mà không phải dạng đơn chất?

• A. Vì chúng có tính oxi hóa rất mạnh nên dễ dàng phản ứng với các nguyên tố khác tạo thành hợp chất bền.
• B. Vì chúng có độ âm điện nhỏ nên dễ nhường electron.
• C. Vì chúng là các nguyên tố phóng xạ nên không bền vững.
• D. Vì chúng có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp nên dễ bay hơi.

Câu 1: Dựa trên cấu hình electron lớp ngoài cùng, đặc điểm chung nào sau đây giải thích vì sao các nguyên tố nhóm VIIA (halogen) đều có tính oxi hóa mạnh?

• A. Chúng có năng lượng ion hóa thấp, dễ nhường electron.
• B. Chúng có bán kính nguyên tử lớn, lực hút hạt nhân yếu.
• C. Chúng có độ âm điện lớn và dễ dàng nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình bền vững.
• D. Chúng có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.

Câu 2: Xu hướng biến đổi nào sau đây là không đúng khi đi từ fluorine đến iodine trong nhóm VIIA?

• A. Độ âm điện giảm dần.
• B. Tính oxi hóa của đơn chất tăng dần.
• C. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần.
• D. Trạng thái vật lí ở điều kiện thường chuyển từ khí sang lỏng rồi rắn.

Câu 3: Cho các đơn chất halogen: F2, Cl2, Br2, I2. Nếu cho chúng tác dụng với cùng một kim loại điển hình (ví dụ: Na) ở điều kiện thích hợp, phản ứng nào có khả năng xảy ra mạnh mẽ nhất?

• A. F2
• B. Cl2
• C. Br2
• D. I2

Câu 4: Tại sao fluorine (F2) phản ứng rất mạnh với nước, thậm chí gây cháy, trong khi các halogen khác phản ứng với nước ở mức độ yếu hơn hoặc khác biệt?

• A. Vì fluorine có bán kính nguyên tử lớn nhất trong nhóm.
• B. Vì phân tử F2 có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh.
• C. Vì fluorine là chất khử mạnh nhất trong nhóm.
• D. Vì fluorine là chất oxi hóa rất mạnh, có khả năng oxi hóa cả oxygen trong nước tạo thành O2.

Câu 5: Khi sục khí chlorine (Cl2) vào dung dịch sodium bromide (NaBr), hiện tượng xảy ra là gì và giải thích bằng phương trình hóa học?

• A. Không hiện tượng, vì Br2 mạnh hơn Cl2.
• B. Xuất hiện kết tủa trắng, vì tạo ra AgCl.
• C. Dung dịch chuyển sang màu vàng nâu, do Cl2 đẩy Br2 ra khỏi muối.
• D. Dung dịch chuyển sang màu tím, do tạo ra I2.

Câu 6: Một lượng nhỏ hơi iodine (I2) được đun nóng nhẹ. Hiện tượng quan sát được là tinh thể iodine rắn biến mất và xuất hiện hơi màu tím. Khi làm lạnh, hơi màu tím lại chuyển thành tinh thể rắn. Hiện tượng này được gọi là gì?

• A. Nóng chảy.
• B. Thăng hoa.
• C. Bay hơi.
• D. Đông đặc.

Câu 7: Tính tẩy màu của nước chlorine (dung dịch Cl2 trong nước) được giải thích chủ yếu là do sự có mặt của chất nào trong dung dịch?

• A. Khí Cl2 hòa tan.
• B. Axit hydrochloric (HCl).
• C. Các ion Cl- và H+.
• D. Axit hypochlorous (HClO).

Câu 8: Phản ứng giữa chlorine (Cl2) và dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường tạo ra các sản phẩm nào?

• A. NaCl, NaClO, H2O.
• B. NaCl, NaClO3, H2O.
• C. NaClO, NaClO3, H2O.
• D. Chỉ NaCl và H2O.

Câu 9: Iodine (I2) có ứng dụng quan trọng trong y tế là gì?

• A. Thuốc gây tê.
• B. Chất tẩy trắng.
• C. Thuốc sát trùng (cồn iodine) và cần thiết cho tuyến giáp.
• D. Chất chống đông máu.

Câu 10: So sánh tính oxi hóa của Br2 và I2. Chất nào có tính oxi hóa mạnh hơn và có thể đẩy chất còn lại ra khỏi dung dịch muối halide tương ứng?

• A. Br2 mạnh hơn I2, Br2 có thể đẩy I2 khỏi dung dịch muối iodide.
• B. I2 mạnh hơn Br2, I2 có thể đẩy Br2 khỏi dung dịch muối bromide.
• C. Tính oxi hóa của Br2 và I2 là tương đương.
• D. Không có phản ứng đẩy halogen yếu hơn ra khỏi muối trong trường hợp này.

Câu 11: Tại sao các đơn chất halogen (trừ F2) lại tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như carbon tetrachloride (CCl4), ethanol, benzen hơn là trong nước?

• A. Vì chúng có khả năng tạo liên kết hydrogen với dung môi hữu cơ.
• B. Vì phân tử halogen là phân tử không phân cực, tương tự như hầu hết các dung môi hữu cơ.
• C. Vì chúng phản ứng hóa học mạnh với dung môi hữu cơ.
• D. Vì dung môi hữu cơ có độ âm điện thấp hơn nước.

Câu 12: Phản ứng giữa H2 và các halogen diễn ra như thế nào khi đi từ F2 đến I2?

• A. Mức độ phản ứng giảm dần, từ phản ứng mãnh liệt (F2) đến phản ứng chậm, thuận nghịch, cần xúc tác và nhiệt độ cao (I2).
• B. Mức độ phản ứng tăng dần, từ phản ứng chậm (F2) đến phản ứng mãnh liệt (I2).
• C. Phản ứng với F2 xảy ra ngay cả ở nhiệt độ rất thấp và trong bóng tối; với Cl2 cần ánh sáng hoặc nhiệt độ; với Br2 cần nhiệt độ cao hơn; với I2 cần nhiệt độ cao và xúc tác, phản ứng thuận nghịch.
• D. Tất cả các halogen đều phản ứng mãnh liệt với H2 ở nhiệt độ phòng.

Câu 13: Cho một mẫu giấy quỳ tím ẩm vào bình chứa khí chlorine. Hiện tượng quan sát được và giải thích là gì?

• A. Quỳ tím chuyển sang màu đỏ, vì tạo ra axit HCl.
• B. Quỳ tím chuyển sang màu xanh, vì tạo ra bazơ.
• C. Quỳ tím bị mất màu ngay lập tức, vì Cl2 có tính tẩy màu mạnh.
• D. Quỳ tím chuyển sang màu đỏ, sau đó mất màu, vì tạo ra HCl (axit) và HClO (chất tẩy màu).

Câu 14: Fluorine được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hỗn hợp KF và HF lỏng. Phản ứng nào sau đây mô tả quá trình xảy ra ở cực dương (anode)?

• A. 2F- → F2 + 2e-
• B. 2H+ + 2e- → H2
• C. 2H2O → O2 + 4H+ + 4e-
• D. F2 + 2e- → 2F-

Câu 15: Chlorine được sản xuất trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn. Phản ứng tổng quát xảy ra là gì?

• A. 2NaCl (r) → 2Na (l) + Cl2 (k)
• B. 2NaCl (dd) + 2H2O (l) → 2NaOH (dd) + H2 (k) + Cl2 (k)
• C. 2HCl (dd) → H2 (k) + Cl2 (k)
• D. NaCl (dd) + H2O (l) → NaOH (dd) + HClO (dd)

Câu 16: Cho các phản ứng sau:
(1) Cl2 + H2O
(2) F2 + H2O
(3) Br2 + H2O
(4) I2 + H2O
Phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử và sản phẩm có tính axit?

• A. (1), (3), (4) - Sản phẩm là HCl.
• B. (1), (2), (3), (4) - Sản phẩm là HX.
• C. (1), (3), (4) - Sản phẩm là HX và HXO (X=Cl, Br, I).
• D. (1), (2), (3), (4) - Tất cả đều là phản ứng oxi hóa - khử. Sản phẩm của (1), (3), (4) chứa axit HX và HXO. Sản phẩm của (2) chứa axit HF.

Câu 17: Giải thích tại sao fluorine có tính oxi hóa mạnh nhất trong nhóm halogen, mặc dù năng lượng liên kết F-F lại nhỏ hơn năng lượng liên kết Cl-Cl?

• A. Do năng lượng hydrat hóa của ion F- rất lớn và năng lượng nguyên tử hóa của F2 không quá cao.
• B. Do độ âm điện của fluorine là lớn nhất.
• C. Do bán kính nguyên tử của fluorine nhỏ nhất.
• D. Do fluorine chỉ có một trạng thái oxi hóa là -1.

Câu 18: Trong các muối sau: NaCl, NaBr, NaI. Nếu sục khí Cl2 dư vào dung dịch hỗn hợp các muối này, sau phản ứng thu được dung dịch chứa những muối nào?

• A. NaCl.
• B. NaCl, NaBr.
• C. NaCl, NaI.
• D. NaCl, NaBr, NaI.

Câu 19: Dự đoán sản phẩm chính khi cho khí Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH loãng, lạnh?

• A. NaClO và H2O.
• B. NaCl và H2O.
• C. NaCl, NaClO và H2O.
• D. NaCl, NaClO3 và H2O.

Câu 20: Chất nào sau đây được sử dụng để diệt khuẩn nước sinh hoạt và nước bể bơi?

• A. F2.
• B. Cl2.
• C. Br2.
• D. I2.

Câu 21: Cho sơ đồ phản ứng: X + Y → Z. Biết X là đơn chất halogen có màu vàng lục ở điều kiện thường, Y là kim loại hoạt động mạnh. Z là sản phẩm duy nhất. X, Y, Z lần lượt là:

• A. F2, Na, NaF.
• B. Br2, K, KBr.
• C. Cl2, Na, NaCl.
• D. I2, Fe, FeI2.

Câu 22: Nhận định nào sau đây về trạng thái tự nhiên của các nguyên tố halogen là đúng?

• A. Chỉ tồn tại dưới dạng đơn chất do tính oxi hóa mạnh.
• B. Chỉ tồn tại dưới dạng hợp chất, chủ yếu là oxit.
• C. Tồn tại cả dạng đơn chất và hợp chất trong tự nhiên.
• D. Chỉ tồn tại dưới dạng hợp chất trong tự nhiên, chủ yếu là muối halide.

Câu 23: Bromine (Br2) ở điều kiện thường có trạng thái vật lí và màu sắc như thế nào?

• A. Chất lỏng, màu đỏ nâu.
• B. Chất khí, màu vàng lục.
• C. Chất rắn, màu đen tím.
• D. Chất lỏng, không màu.

Câu 24: Một lượng nhỏ dung dịch Br2 được thêm vào dung dịch KI (có sẵn vài giọt hồ tinh bột). Hiện tượng quan sát được là gì?

• A. Dung dịch mất màu đỏ nâu của Br2.
• B. Dung dịch chuyển sang màu vàng nâu đậm hơn.
• C. Dung dịch chuyển sang màu xanh tím.
• D. Không có hiện tượng gì xảy ra.

Câu 25: Phản ứng giữa Cl2 và H2 diễn ra như thế nào?

• A. Phản ứng nổ mạnh trong bóng tối.
• B. Phản ứng cần chiếu sáng hoặc đun nóng, nổ hoặc cháy mạnh nếu tỉ lệ thể tích 1:1.
• C. Chỉ phản ứng khi có xúc tác Pt.
• D. Phản ứng thuận nghịch và chậm.

Câu 26: Liên kết hóa học trong phân tử đơn chất halogen (X2) là loại liên kết gì?

• A. Cộng hóa trị không phân cực.
• B. Cộng hóa trị phân cực.
• C. Ion.
• D. Kim loại.

Câu 27: Năng lượng liên kết của phân tử X2 giảm dần từ Cl2 đến I2. Điều này có ảnh hưởng như thế nào đến khả năng phản ứng của các đơn chất halogen?

• A. Làm tăng tính oxi hóa từ Cl2 đến I2.
• B. Làm giảm tính oxi hóa từ Cl2 đến I2.
• C. Góp phần làm giảm khả năng phản ứng nói chung (trừ F2) từ Cl2 đến I2, vì cần ít năng lượng hơn để phá vỡ liên kết X-X.
• D. Không liên quan đến khả năng phản ứng.

Câu 28: Fluorine có ứng dụng quan trọng nào sau đây?

• A. Sản xuất thuốc nhuộm.
• B. Tẩy trắng sợi vải.
• C. Khử trùng nước sinh hoạt.
• D. Sản xuất chất dẻo chịu nhiệt (Teflon) và hợp chất cho kem đánh răng (fluoride).

Câu 29: Khi cho Fe tác dụng với khí Cl2 dư ở nhiệt độ cao, sản phẩm thu được là gì?

• A. FeCl3.
• B. FeCl2.
• C. Hỗn hợp FeCl2 và FeCl3.
• D. Không phản ứng.

Câu 30: So sánh khả năng phản ứng của F2, Cl2, Br2, I2 với kim loại có mức độ hoạt động trung bình như Cu. Kim loại Cu có thể phản ứng trực tiếp với những halogen nào để tạo thành muối halide?

• A. Chỉ F2 và Cl2.
• B. Chỉ Cl2, Br2, I2.
• C. Chỉ F2.
• D. Tất cả F2, Cl2, Br2, I2 (ở điều kiện thích hợp).

Câu 1: Nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm halogen?

• A. Oxy (O)
• B. Lưu huỳnh (S)
• C. Nitrogen (N)
• D. Bromine (Br)

Câu 2: Vị trí của nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

• A. Cuối chu kỳ, đầu phân nhóm chính.
• B. Cuối chu kỳ, cuối phân nhóm chính.
• C. Đầu chu kỳ, đầu phân nhóm chính.
• D. Đầu chu kỳ, cuối phân nhóm chính.

Câu 3: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen là:

• A. ns²np⁴
• B. ns²np³
• C. ns²np⁵
• D. ns²np⁶

Câu 4: Tại sao các nguyên tố halogen có xu hướng mạnh mẽ nhận thêm 1 electron trong các phản ứng hóa học?

• A. Để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.
• B. Vì chúng có năng lượng ion hóa thấp.
• C. Vì chúng có bán kính nguyên tử lớn.
• D. Vì chúng có độ âm điện nhỏ.

Câu 5: Trong tự nhiên, các nguyên tố halogen chủ yếu tồn tại ở dạng nào?

• A. Đơn chất X₂.
• B. Ion dương X⁺.
• C. Ion halide X⁻ trong các hợp chất.
• D. Nguyên tử tự do X.

Câu 6: Quặng fluorite (CaF₂) là khoáng chất chứa nguyên tố halogen nào?

• A. Fluorine.
• B. Chlorine.
• C. Bromine.
• D. Iodine.

Câu 7: Nhận định nào sau đây về tính chất vật lí của các đơn chất halogen (F₂, Cl₂, Br₂, I₂) là đúng?

• A. Màu sắc nhạt dần từ F₂ đến I₂.
• B. Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi giảm dần từ F₂ đến I₂.
• C. Chúng đều tồn tại ở trạng thái khí ở điều kiện thường.
• D. Tính tan trong nước giảm dần từ Cl₂ đến I₂.

Câu 8: Ở điều kiện thường (20°C, 1 atm), đơn chất halogen nào tồn tại ở trạng thái lỏng?

• A. F₂.
• B. Cl₂.
• C. Br₂.
• D. I₂.

Câu 9: Tính chất hóa học đặc trưng nhất của các đơn chất halogen là gì?

• A. Tính oxi hóa mạnh.
• B. Tính khử mạnh.
• C. Tính lưỡng tính.
• D. Tính axit mạnh.

Câu 10: Dãy nào sau đây sắp xếp đúng theo chiều giảm dần tính oxi hóa của các đơn chất halogen?

• A. I₂ > Br₂ > Cl₂ > F₂.
• B. F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂.
• C. Cl₂ > Br₂ > I₂ > F₂.
• D. Br₂ > Cl₂ > I₂ > F₂.

Câu 11: Fluorine phản ứng mạnh với nước ngay ở nhiệt độ thường theo phương trình: 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂. Phản ứng này chứng tỏ điều gì về tính chất của fluorine?

• A. Fluorine là chất oxi hóa rất mạnh, có thể oxi hóa nước.
• B. Fluorine là chất khử mạnh.
• C. Fluorine chỉ phản ứng với nước khi đun nóng.
• D. Fluorine tạo ra hỗn hợp axit mạnh và axit yếu khi tan trong nước.

Câu 12: Khi cho khí chlorine tác dụng với dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường, sản phẩm thu được chứa:

• A. NaCl và NaClO₃.
• B. NaClO và NaClO₃.
• C. NaCl và NaClO.
• D. Chỉ có NaCl.

Câu 13: Cho các dung dịch muối halide sau: NaF, NaCl, NaBr, NaI. Nếu cho nước chlorine vào từng dung dịch, trường hợp nào xảy ra phản ứng?

• A. Chỉ với NaF.
• B. Chỉ với NaI và NaBr.
• C. Chỉ với NaCl, NaBr và NaI.
• D. Với NaCl, NaBr và NaI.

Câu 14: Hiện tượng quan sát được khi sục khí chlorine vào dung dịch potassium iodide (có nhỏ vài giọt hồ tinh bột) là gì?

• A. Dung dịch chuyển sang màu xanh tím.
• B. Xuất hiện kết tủa màu vàng.
• C. Dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ.
• D. Không có hiện tượng gì xảy ra.

Câu 15: Ứng dụng nào dưới đây không phải của chlorine?

• A. Tẩy trắng vải sợi.
• B. Làm chất xúc tác cho phản ứng tổng hợp ammonia.
• C. Khử trùng nước sinh hoạt.
• D. Điều chế nhựa PVC.

Câu 16: Cho phương trình phản ứng: Cl₂ + H₂ ⇌ 2HCl. Phản ứng này xảy ra như thế nào?

• A. Xảy ra nhanh, nổ mạnh khi chiếu sáng hoặc đun nóng.
• B. Xảy ra chậm, cần xúc tác.
• C. Chỉ xảy ra khi có mặt nước.
• D. Không xảy ra ở điều kiện thường.

Câu 17: Iodine phản ứng với hydrogen như thế nào?

• A. Phản ứng mãnh liệt ngay ở nhiệt độ thường.
• B. Phản ứng nổ mạnh khi đun nóng.
• C. Phản ứng thuận nghịch, cần đun nóng và xúc tác.
• D. Không phản ứng với hydrogen.

Câu 18: Khả năng phản ứng với kim loại của các halogen thay đổi như thế nào từ fluorine đến iodine?

• A. Giảm dần.
• B. Tăng dần.
• C. Thay đổi không theo quy luật.
• D. Đều rất yếu.

Câu 19: Tại sao fluorine có tính oxi hóa mạnh nhất trong nhóm halogen?

• A. Vì nó có bán kính nguyên tử lớn nhất.
• B. Vì nó có độ âm điện lớn nhất và năng lượng liên kết F-F tương đối nhỏ.
• C. Vì nó có nhiều electron lớp ngoài cùng nhất.
• D. Vì nó là chất khí ở điều kiện thường.

Câu 20: Cho một lượng nhỏ bột sắt vào bình chứa khí chlorine. Hiện tượng xảy ra là:

• A. Sắt cháy sáng tạo khói màu nâu đỏ.
• B. Sắt tan dần tạo dung dịch màu lục nhạt.
• C. Không có hiện tượng gì xảy ra ở nhiệt độ thường.
• D. Sắt cháy mãnh liệt tạo khói màu trắng.

Câu 21: Sản phẩm tạo thành khi cho chlorine tác dụng với dung dịch potassium hydroxide (KOH) đặc, nóng (>70°C) là:

• A. KCl và KClO.
• B. KCl và KClO₂.
• C. KClO và KClO₃.
• D. KCl và KClO₃.

Câu 22: Khi cho mẩu giấy màu ẩm vào bình chứa khí chlorine, giấy màu bị mất màu. Giải thích hiện tượng này.

• A. Khí chlorine có tính khử mạnh làm mất màu chất màu.
• B. Khí chlorine tác dụng với nước tạo ra HClO có tính tẩy màu mạnh.
• C. Khí chlorine là chất oxi hóa mạnh, oxi hóa trực tiếp chất màu.
• D. Khí chlorine làm khô giấy màu, dẫn đến mất màu.

Câu 23: Đơn chất halogen nào có nhiệt độ sôi cao nhất trong số F₂, Cl₂, Br₂, I₂?

• A. F₂.
• B. Cl₂.
• C. Br₂.
• D. I₂.

Câu 24: So sánh khả năng phản ứng với nước của các halogen (ngoại trừ At, Ts).

• A. F₂ phản ứng mãnh liệt, Cl₂ tan và phản ứng thuận nghịch, Br₂ tan ít và phản ứng thuận nghịch yếu hơn, I₂ hầu như không phản ứng.
• B. Tất cả đều phản ứng mạnh với nước.
• C. Khả năng phản ứng với nước tăng dần từ F₂ đến I₂.
• D. Chỉ có Cl₂ và Br₂ phản ứng với nước.

Câu 25: Để phân biệt khí chlorine và khí hydrogen chloride, ta có thể sử dụng thuốc thử nào sau đây?

• A. Dung dịch NaOH.
• B. Giấy quỳ tím khô.
• C. Giấy màu ẩm.
• D. Dung dịch NaCl.

Câu 26: Tại sao iodine được thêm vào muối ăn ở một số vùng?

• A. Để phòng ngừa bệnh bướu cổ do thiếu iodine.
• B. Để tăng tính sát khuẩn cho muối ăn.
• C. Để tạo màu cho muối ăn.
• D. Để tăng độ mặn của muối ăn.

Câu 27: Cho các phản ứng sau: (1) F₂ + H₂O; (2) Cl₂ + H₂O; (3) Br₂ + H₂O; (4) I₂ + H₂O. Phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử?

• A. (2), (3), (4).
• B. (1), (2), (3).
• C. (1), (4).
• D. Tất cả (1), (2), (3), (4).

Câu 28: Đơn chất halogen nào có tính oxi hóa đủ mạnh để phản ứng trực tiếp với vàng (Au)?

• A. Fluorine.
• B. Chlorine.
• C. Bromine.
• D. Iodine.

Câu 29: Trong các hợp chất với oxygen, fluorine luôn có số oxi hóa là -1. Điều này là do:

• A. Fluorine có năng lượng ion hóa thấp nhất trong nhóm.
• B. Fluorine có độ âm điện lớn nhất trong tất cả các nguyên tố.
• C. Fluorine có bán kính nguyên tử nhỏ nhất.
• D. Fluorine là chất khí ở điều kiện thường.

Câu 30: Từ dung dịch NaCl, làm thế nào để điều chế khí chlorine trong phòng thí nghiệm?

• A. Điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn.
• B. Cho dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO₃.
• C. Cho dung dịch NaCl tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng.
• D. Nung nóng NaCl khan trong không khí.

Câu 1: Nguyên tử các nguyên tố halogen (nhóm VIIA) có cấu hình electron lớp ngoài cùng chung là ns²np⁵. Cấu hình này giải thích rõ nhất cho tính chất hóa học đặc trưng nào của các đơn chất halogen?

• A. Dễ nhường electron tạo ion dương X⁺
• B. Chỉ có tính khử mạnh
• C. Dễ nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm, thể hiện tính oxi hóa mạnh
• D. Tạo liên kết cộng hóa trị kém phân cực với hầu hết các nguyên tố khác

Câu 2: Dựa vào xu hướng biến đổi độ âm điện trong nhóm VIIA, hãy dự đoán khả năng phản ứng của các đơn chất halogen với hydrogen (H₂).

• A. Khả năng phản ứng giảm dần từ fluorine đến iodine, điều kiện phản ứng trở nên khắc nghiệt hơn.
• B. Khả năng phản ứng tăng dần từ fluorine đến iodine, điều kiện phản ứng trở nên dễ dàng hơn.
• C. Tất cả các halogen phản ứng dễ dàng với hydrogen ở điều kiện thường.
• D. Fluorine và chlorine không phản ứng trực tiếp với hydrogen.

Câu 3: Cho mẩu giấy quỳ tím khô vào bình chứa khí chlorine. Hiện tượng nào sau đây sẽ xảy ra?

• A. Quỳ tím chuyển sang màu đỏ.
• B. Quỳ tím chuyển sang màu xanh.
• C. Quỳ tím chuyển sang màu đỏ, sau đó mất màu.
• D. Không có hiện tượng gì xảy ra.

Câu 4: Khi sục khí chlorine vào dung dịch sodium hydroxide loãng, nguội, phản ứng xảy ra theo phương trình: Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O. Sản phẩm NaClO trong phản ứng này đóng vai trò gì trong các ứng dụng của chlorine?

• A. Chất tạo màu.
• B. Chất tẩy màu, khử trùng.
• C. Chất kết tủa.
• D. Chất xúc tác.

Câu 5: Iodine là một halogen ở trạng thái rắn ở điều kiện thường. Tính chất vật lí nào sau đây của iodine (khi đun nóng) được ứng dụng trong phương pháp tinh chế iodine?

• A. Thăng hoa (chuyển trực tiếp từ rắn sang khí).
• B. Nóng chảy ở nhiệt độ thấp.
• C. Tan tốt trong nước nóng.
• D. Dẫn điện tốt ở trạng thái rắn.

Câu 6: Phản ứng của fluorine với nước khác biệt hoàn toàn so với các halogen còn lại. Phương trình phản ứng nào sau đây mô tả đúng phản ứng của fluorine với nước?

• A. F₂ + H₂O ⇌ HF + HFO
• B. F₂ + 2H₂O → 2HF + O₂ + H₂
• C. 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂
• D. F₂ + H₂O → H₂F₂O

Câu 7: Tại sao đơn chất fluorine (F₂) lại không phản ứng trực tiếp với dung dịch muối halide của các halogen nặng hơn (như NaCl, KBr, NaI) để đẩy halogen yếu hơn ra khỏi muối, trong khi Cl₂, Br₂, I₂ lại có thể?

• A. Fluorine có tính oxi hóa rất mạnh, nó phản ứng trực tiếp với nước trong dung dịch trước khi kịp phản ứng với ion halide.
• B. Fluorine có kích thước nguyên tử nhỏ nhất, khó tiếp cận ion halide.
• C. Năng lượng liên kết F-F rất lớn nên khó bị phá vỡ.
• D. Fluorine chỉ phản ứng với các kim loại kiềm.

Câu 8: Một dung dịch có màu vàng nâu. Khi sục khí X vào dung dịch này, màu vàng nâu nhạt dần và biến mất. Sau đó, thêm vài giọt dung dịch hồ tinh bột vào thì thấy xuất hiện màu xanh tím đặc trưng. Khí X có thể là chất nào?

• A. I₂
• B. Cl₂
• C. H₂
• D. O₂

Câu 9: Trong các đơn chất halogen, chất nào có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao nhất? Giải thích tại sao?

• A. F₂, do có độ âm điện lớn nhất.
• B. Cl₂, do là chất khí ở điều kiện thường.
• C. Br₂, do là chất lỏng ở điều kiện thường.
• D. I₂, do có khối lượng phân tử lớn nhất và tương tác van der Waals mạnh nhất.

Câu 10: Khi cho đơn chất halogen X₂ phản ứng với sắt ở nhiệt độ cao, thu được hợp chất sắt(III) halide. Halogen X₂ đó là:

• A. Cl₂
• B. Br₂
• C. I₂
• D. Tất cả các halogen (F₂, Cl₂, Br₂, I₂)

Câu 11: Một trong những ứng dụng quan trọng của iodine và hợp chất của nó là trong y tế. Ứng dụng nào sau đây liên quan trực tiếp đến iodine?

• A. Chất gây tê cục bộ.
• B. Thuốc giảm đau.
• C. Thuốc sát trùng (cồn iodine).
• D. Thuốc chống đông máu.

Câu 12: Tính phi kim và tính oxi hóa của các nguyên tố halogen biến đổi theo chiều tăng dần của số hiệu nguyên tử như thế nào?

• A. Tính phi kim và tính oxi hóa đều tăng dần.
• B. Tính phi kim và tính oxi hóa đều giảm dần.
• C. Tính phi kim tăng dần, tính oxi hóa giảm dần.
• D. Tính phi kim giảm dần, tính oxi hóa tăng dần.

Câu 13: So sánh khả năng phản ứng với nước của các đơn chất Cl₂, Br₂, I₂.

• A. Cl₂ phản ứng thuận nghịch tạo HCl và HClO; Br₂ phản ứng tương tự nhưng yếu hơn; I₂ phản ứng rất yếu, hầu như không đáng kể.
• B. Cả ba đều phản ứng mạnh với nước tạo ra axit tương ứng và oxi.
• C. Cl₂ và Br₂ không phản ứng với nước, chỉ tan; I₂ phản ứng mạnh.
• D. Khả năng phản ứng với nước tăng dần từ Cl₂ đến I₂.

Câu 14: Tại sao trong tự nhiên, các nguyên tố halogen chủ yếu tồn tại dưới dạng hợp chất, đặc biệt là muối halide?

• A. Do chúng là những nguyên tố phóng xạ.
• B. Do tính oxi hóa mạnh, chúng dễ dàng phản ứng với các nguyên tố khác tạo thành hợp chất bền vững.
• C. Do chúng có khối lượng riêng nhỏ hơn nước biển.
• D. Do chúng có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.

Câu 15: Cho các nhận định sau về tính chất vật lí của các đơn chất halogen (F₂, Cl₂, Br₂, I₂):
(1) Màu sắc đậm dần từ F₂ đến I₂.
(2) Nhiệt độ sôi tăng dần từ F₂ đến I₂.
(3) Độ tan trong nước tăng dần từ F₂ đến I₂.
(4) Trạng thái vật lí ở 20°C: F₂, Cl₂ (khí), Br₂ (lỏng), I₂ (rắn).
Số nhận định đúng là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 16: Khí chlorine có thể được làm khô bằng cách dẫn khí này đi qua chất làm khô nào sau đây mà không bị phản ứng hóa học?

• A. Dung dịch NaOH đặc.
• B. Dung dịch H₂SO₄ loãng.
• C. Dung dịch Na₂CO₃.
• D. Axit sulfuric đặc (H₂SO₄ đặc).

Câu 17: Nước javel là dung dịch chứa hỗn hợp NaCl và NaClO. Tính tẩy màu của nước javel là do chất nào gây ra và dựa trên tính chất hóa học nào?

• A. NaClO, có tính oxi hóa mạnh.
• B. NaCl, có tính khử mạnh.
• C. Cả NaCl và NaClO, do tính axit.
• D. Nước (H₂O), do khả năng hòa tan.

Câu 18: Cho các phản ứng sau:
(1) Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO
(2) 2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂
(3) 2NaOH + Cl₂ (nhiệt độ cao) → NaCl + NaClO₃ + H₂O
(4) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃
Trong các phản ứng trên, chlorine thể hiện những tính chất hóa học nào?

• A. Chỉ có tính oxi hóa.
• B. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
• C. Chỉ có tính khử.
• D. Không thể hiện tính oxi hóa hay tính khử.

Câu 19: Fluorine là halogen có tính oxi hóa mạnh nhất. Điều này được giải thích chủ yếu dựa vào yếu tố nào sau đây?

• A. Độ âm điện lớn nhất và năng lượng liên kết phân li F-F tương đối thấp.
• B. Kích thước nguyên tử lớn nhất.
• C. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp nhất.
• D. Chỉ tồn tại ở dạng khí ở điều kiện thường.

Câu 20: Một học sinh muốn chứng minh tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn I₂. Học sinh này nên thực hiện thí nghiệm nào sau đây?

• A. Cho Br₂ tác dụng với dung dịch HCl.
• B. Cho I₂ tác dụng với dung dịch NaBr.
• C. Cho Br₂ tác dụng với dung dịch NaI.
• D. Cho I₂ tác dụng với dung dịch NaCl.

Câu 21: Quá trình nào sau đây KHÔNG phải là ứng dụng trực tiếp của các đơn chất halogen hoặc hợp chất của chúng?

• A. Khử trùng nước sinh hoạt.
• B. Sản xuất chất dẻo (ví dụ: PVC).
• C. Sản xuất thuốc sát trùng.
• D. Sản xuất phân bón hóa học chứa nitơ và photpho.

Câu 22: Dẫn khí X sục vào dung dịch potassium bromide (KBr). Thấy dung dịch chuyển sang màu vàng nâu. Khí X là chất nào?

• A. Br₂
• B. Cl₂
• C. I₂
• D. HBr

Câu 23: Tại sao khi điều chế HBr và HI trong phòng thí nghiệm, người ta không dùng phương pháp cho Br₂ hoặc I₂ tác dụng trực tiếp với H₂, mà thường dùng phản ứng của muối bromide/iodide với axit mạnh?

• A. Phản ứng của Br₂ và I₂ với H₂ là phản ứng thuận nghịch và cần điều kiện (nhiệt độ, xúc tác), hiệu suất không cao.
• B. Br₂ và I₂ không phản ứng với H₂.
• C. HBr và HI tạo thành dễ bị phân hủy ngay sau khi tạo ra.
• D. Br₂ và I₂ quá nguy hiểm khi thao tác.

Câu 24: Cho các tính chất sau:
(1) Là chất khí ở điều kiện thường.
(2) Có màu vàng lục.
(3) Tan ít trong nước tạo thành nước halogen.
(4) Có tính tẩy màu khi ẩm.
(5) Phản ứng với sắt tạo hợp chất sắt(III).
Những tính chất nào là của khí chlorine?

• A. (1), (2), (3)
• B. (1), (2), (4)
• C. (1), (3), (4), (5)
• D. (1), (2), (3), (4), (5)