Đề Trắc nghiệm Hóa 10 – Chân trời sáng tạo – Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide

Câu 1: Đặc điểm nào sau đây là không đúng khi nói về hydrogen halide (HX)?

• A. Là hợp chất cộng hóa trị phân cực.
• B. Phân tử có dạng đường thẳng.
• C. Tồn tại ở trạng thái khí ở điều kiện thường.
• D. Là hợp chất ion ở mọi trạng thái.

Câu 2: Sắp xếp nhiệt độ sôi của các hydrogen halide theo chiều tăng dần.

• A. HF < HCl < HBr < HI
• B. HCl < HBr < HI < HF
• C. HI < HBr < HCl < HF
• D. HCl < HI < HBr < HF

Câu 3: Tại sao hydrofluoric acid (HF) lại có khả năng ăn mòn thủy tinh, trong khi các hydrohalic acid khác (HCl, HBr, HI) thì không đáng kể?

• A. HF là acid mạnh nhất trong dãy.
• B. HF có tính oxi hóa mạnh.
• C. HF phản ứng đặc trưng với SiO₂ trong thủy tinh.
• D. HF tạo liên kết hydrogen mạnh với nước.

Câu 4: Cho dung dịch hydrobromic acid (HBr) tác dụng với dung dịch potassium hydroxide (KOH). Sản phẩm của phản ứng là gì?

• A. KBr và H₂O
• B. KH và Br₂
• C. K₂O và HBr
• D. Không phản ứng.

Câu 5: Cho 0,1 mol dung dịch hydrochloric acid (HCl) tác dụng vừa đủ với một lượng magnesium oxide (MgO). Khối lượng muối thu được sau phản ứng là bao nhiêu gam?

• A. 2,3825 g
• B. 4,765 g
• C. 9,53 g
• D. 7,15 g

Câu 6: Dung dịch hydrohalic acid nào sau đây có tính acid mạnh nhất?

• A. HF
• B. HCl
• C. HBr
• D. HI

Câu 7: Phản ứng nào sau đây chứng minh tính khử của ion bromide (Br⁻)?

• A. $HBr + NaOH to NaBr + H_2O$
• B. $Zn + 2HBr to ZnBr_2 + H_2$
• C. $2HBr + H_2SO_4 text{ (đặc)} to Br_2 + SO_2 + 2H_2O$
• D. $AgNO_3 + HBr to AgBr downarrow + HNO_3$

Câu 8: Khi cho dung dịch bạc nitrate ($AgNO_3$) vào các dung dịch muối sodium halide (NaF, NaCl, NaBr, NaI) riêng biệt, dung dịch nào sẽ không tạo ra kết tủa?

• A. NaF
• B. NaCl
• C. NaBr
• D. NaI

Câu 9: Để phân biệt ba dung dịch không màu: NaCl, NaBr, NaI, người ta có thể dùng thuốc thử là dung dịch bạc nitrate ($AgNO_3$). Hiện tượng quan sát được lần lượt là:

• A. Kết tủa vàng đậm, kết tủa vàng nhạt, kết tủa trắng.
• B. Kết tủa vàng nhạt, kết tủa vàng đậm, kết tủa trắng.
• C. Kết tủa vàng nhạt, kết tủa trắng, kết tủa vàng đậm.
• D. Kết tủa trắng, kết tủa vàng nhạt, kết tủa vàng đậm.

Câu 10: Phản ứng giữa sodium chloride rắn và sulfuric acid đặc ở nhiệt độ cao (≥ 400°C) được dùng để điều chế khí hydrogen chloride trong phòng thí nghiệm. Sản phẩm của phản ứng là gì?

• A. $NaHSO_4$ và $HCl$
• B. $Na_2SO_4$ và $Cl_2$
• C. $Na_2SO_4$ và $HCl$
• D. $Na_2SO_4$, $SO_2$ và $H_2O$

Câu 11: So sánh tính khử của các ion halide X⁻ (F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻). Tính khử tăng dần theo thứ tự nào?

• A. $F⁻ < Cl⁻ < Br⁻ < I⁻$
• B. $I⁻ < Br⁻ < Cl⁻ < F⁻$
• C. $Cl⁻ < Br⁻ < I⁻ < F⁻$
• D. $F⁻ < Cl⁻ < Br⁻ < I⁻$

Câu 12: Khi cho khí chlorine ($Cl_2$) lội chậm qua dung dịch potassium bromide (KBr), hiện tượng quan sát được là gì?

• A. Xuất hiện kết tủa trắng.
• B. Dung dịch không màu chuyển sang màu tím.
• C. Dung dịch không màu chuyển sang màu vàng nâu.
• D. Có khí không màu thoát ra.

Câu 13: Trong phản ứng giữa NaI rắn và $H_2SO_4$ đặc nóng, sản phẩm khử của $H_2SO_4$ có thể là $H_2S$, S, hoặc $SO_2$ tùy thuộc vào điều kiện. Điều này chứng tỏ điều gì về tính khử của ion iodide (I⁻)?

• A. I⁻ có tính khử mạnh.
• B. I⁻ có tính oxi hóa mạnh.
• C. I⁻ không có tính khử.
• D. I⁻ chỉ có tính khử yếu.

Câu 14: Dung dịch nào sau đây không thể dùng để phân biệt dung dịch HCl và dung dịch $H_2SO_4$ loãng?

• A. Quỳ tím.
• B. Kim loại Zn.
• C. Dung dịch NaOH.
• D. Dung dịch $BaCl_2$.

Câu 15: Khí hydrogen iodide (HI) dễ bị phân hủy dưới tác dụng của nhiệt hoặc ánh sáng. Phản ứng phân hủy là:

• A. $HI to H^+ + I⁻$
• B. $2HI + O_2 to I_2 + H_2O$
• C. $HI to H + I$
• D. $2HI to H_2 + I_2$

Câu 16: Cho dung dịch sodium iodide (NaI) tác dụng với dung dịch iron(III) chloride ($FeCl_3$). Hiện tượng quan sát được là gì?

• A. Dung dịch chuyển sang màu vàng nâu.
• B. Xuất hiện kết tủa trắng.
• C. Có khí không màu thoát ra.
• D. Dung dịch chuyển sang màu xanh lam.

Câu 17: Để loại bỏ lớp gỉ sét ($Fe_2O_3$) trên bề mặt kim loại sắt, người ta thường dùng dung dịch acid. Dung dịch hydrohalic acid nào sau đây là phù hợp nhất và an toàn hơn cả trong các ứng dụng công nghiệp phổ biến?

• A. HCl
• B. HF
• C. HBr
• D. HI

Câu 18: Dung dịch hydrofluoric acid (HF) là một acid yếu so với các hydrohalic acid còn lại. Tuy nhiên, nó lại có khả năng hòa tan được nhiều oxit và silicate. Điều này là do:

• A. HF có tính oxi hóa mạnh.
• B. Ion F⁻ có khả năng tạo phức bền với một số nguyên tố như silic.
• C. HF có nhiệt độ sôi cao.
• D. HF có liên kết hydrogen mạnh.

Câu 19: Cho phản ứng: $NaI + H_2SO_4 text{ (đặc)} to I_2 + X + Na_2SO_4 + H_2O$. Nếu X là sản phẩm khử duy nhất chứa lưu huỳnh, và phản ứng xảy ra khi đun nóng vừa phải, X có khả năng cao là chất nào?

• A. $H_2S$
• B. S
• C. $SO_2$
• D. $SO_3$

Câu 20: Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra?

• A. $Cl_2 + 2NaBr to 2NaCl + Br_2$
• B. $Br_2 + 2NaI to 2NaBr + I_2$
• C. $F_2 + 2NaCl to 2NaF + Cl_2$
• D. $I_2 + 2NaCl to 2NaI + Cl_2$

Câu 21: Khi điều chế khí HCl trong phòng thí nghiệm bằng phản ứng giữa NaCl rắn và $H_2SO_4$ đặc, khí HCl thu được thường bị lẫn hơi nước. Để làm khô khí HCl, người ta dẫn khí này đi qua chất làm khô nào sau đây?

• A. $H_2SO_4$ đặc
• B. CaO rắn
• C. NaOH rắn
• D. $CaCl_2$ khan

Câu 22: Sắp xếp độ bền nhiệt của các hydrogen halide (HX) theo chiều giảm dần.

• A. $HI > HBr > HCl > HF$
• B. $HCl > HBr > HI > HF$
• C. $HF > HCl > HBr > HI$
• D. $HBr > HCl > HF > HI$

Câu 23: Cho 0,02 mol dung dịch $AgNO_3$ tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa muối sodium halide. Khối lượng kết tủa thu được là 2,87 gam. Muối sodium halide đó là gì?

• A. NaF
• B. NaCl
• C. NaBr
• D. NaI

Câu 24: Ứng dụng nào sau đây không phải là của hydrochloric acid (HCl)?

• A. Tẩy gỉ thép.
• B. Sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh.
• C. Sản xuất các muối chloride.
• D. Khắc chữ lên thủy tinh.

Câu 25: Khi cho dung dịch $AgNO_3$ vào dung dịch chứa hỗn hợp NaCl và NaI, hiện tượng xảy ra là:

• A. Xuất hiện đồng thời kết tủa trắng và kết tủa vàng đậm.
• B. Chỉ xuất hiện kết tủa trắng.
• C. Chỉ xuất hiện kết tủa vàng đậm.
• D. Không có kết tủa.

Câu 26: Nhận định nào sau đây về tính acid của các dung dịch hydrohalic acid là sai?

• A. Làm quỳ tím chuyển màu đỏ.
• B. Độ mạnh acid tăng dần từ HI đến HF.
• C. Tác dụng với kim loại đứng trước H₂.
• D. Tác dụng với base và basic oxide.

Câu 27: Để phân biệt khí HCl và khí $CO_2$, người ta có thể dùng thuốc thử nào sau đây?

• A. Dung dịch $AgNO_3$.
• B. Nước brom.
• C. Dung dịch NaOH.
• D. Dung dịch $H_2SO_4$ đặc.

Câu 28: Cho dung dịch loãng chứa 0,01 mol NaBr và 0,01 mol NaI tác dụng với dung dịch $AgNO_3$ dư. Tổng khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu gam?

• A. 1,88 g
• B. 2,35 g
• C. 3,76 g
• D. 4,23 g

Câu 29: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ tính acid của dung dịch HCl?

• A. $HCl + NaOH to NaCl + H_2O$
• B. $2HCl + MnO_2 to MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O$
• C. $4HCl + O_2 to 2H_2O + 2Cl_2$
• D. $HCl to H^+ + Cl⁻$

Câu 30: Ion halide nào sau đây có bán kính lớn nhất?

• A. $F⁻$
• B. $Cl⁻$
• C. $Br⁻$
• D. $I⁻$

Câu 1: Hydrogen halide là hợp chất của hydrogen với nguyên tố nào sau đây?

• A. Oxygen
• B. Halogen
• C. Lưu huỳnh
• D. Carbon

Câu 2: Xét các hydrohalic acid HF, HCl, HBr, HI. Hydrohalic acid nào có nhiệt độ sôi cao bất thường so với xu hướng chung của dãy? Nguyên nhân chính là do sự tồn tại của loại liên kết nào?

• A. HF, liên kết hydrogen.
• B. HI, liên kết ion.
• C. HCl, liên kết cộng hóa trị không cực.
• D. HBr, lực Van der Waals yếu.

Câu 3: Tính acid của các dung dịch hydrohalic acid trong nước tăng dần theo thứ tự từ HF đến HI. Nguyên nhân chủ yếu giải thích sự tăng tính acid này là do sự thay đổi của yếu tố nào sau đây?

• A. Độ âm điện của nguyên tử halogen tăng dần.
• B. Độ phân cực của liên kết H-X tăng dần.
• C. Độ bền liên kết H-X giảm dần.
• D. Bán kính nguyên tử halogen giảm dần.

Câu 4: Khả năng thể hiện tính khử của các ion halide (F-, Cl-, Br-, I-) trong dung dịch nước tăng dần theo thứ tự nào?

• A. I- < Br- < Cl- < F-
• B. F- < Cl- < I- < Br-
• C. Br- < I- < Cl- < F-
• D. F- < Cl- < Br- < I-

Câu 5: Thủy tinh có thành phần chính là silic dioxide (SiO2). Để khắc chữ lên bề mặt thủy tinh, người ta thường dùng dung dịch acid nào sau đây để tận dụng phản ứng hóa học đặc trưng của nó với SiO2?

• A. Dung dịch HCl đặc nóng.
• B. Dung dịch H2SO4 đặc nóng.
• C. Dung dịch HNO3 đặc.
• D. Dung dịch HF.

Câu 6: Khi cho NaBr rắn tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng, xảy ra phản ứng oxi hóa - khử. Sản phẩm oxi hóa của ion Br- là gì?

• A. HBr
• B. Br2
• C. NaBrO
• D. O2

Câu 7: Khi cho tinh thể KI tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng, có thể thu được sản phẩm khử của H2SO4 là H2S. Điều này chứng tỏ điều gì về tính chất hóa học của ion I-?

• A. Ion I- có tính acid mạnh.
• B. Ion I- có tính base mạnh.
• C. Ion I- có tính khử mạnh.
• D. Ion I- có tính oxi hóa mạnh.

Câu 8: Khi nhỏ dung dịch silver nitrate (AgNO3) vào lần lượt các dung dịch muối NaF, NaCl, NaBr, NaI, có bao nhiêu trường hợp tạo kết tủa?

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 9: Kết tủa nào sau đây tạo thành từ phản ứng của ion halide với ion Ag+ tan hoàn toàn trong dung dịch ammonia (NH3) đặc, dư?

• A. AgCl
• B. AgBr
• C. AgI
• D. AgF

Câu 10: Ứng dụng nào sau đây là phổ biến của dung dịch hydrochloric acid (HCl)?

• A. Tẩy gỉ kim loại.
• B. Sản xuất phân bón có chứa nitrogen.
• C. Chất làm khô không khí ẩm.
• D. Chất oxi hóa mạnh trong công nghiệp.

Câu 11: Biết rằng tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ HF đến HI. Để điều chế HCl trong phòng thí nghiệm, người ta cho NaCl rắn tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng. Phản ứng xảy ra được là do nguyên tắc nào?

• A. H2SO4 là acid mạnh hơn HCl.
• B. H2SO4 là acid khó bay hơi đẩy HCl là acid dễ bay hơi ra khỏi muối.
• C. NaCl là chất khử mạnh.
• D. Phản ứng tạo ra chất kết tủa.

Câu 12: So với HCl, HBr và HI thể hiện tính khử rõ rệt hơn khi tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như H2SO4 đặc nóng, HNO3. Yếu tố cấu tạo nào của phân tử HX giải thích tốt nhất sự khác biệt về tính khử của các ion halide?

• A. Độ âm điện của halogen tăng từ Cl đến I.
• B. Phân tử khối tăng từ HCl đến HI.
• C. Độ bền liên kết H-X giảm từ HCl đến HI.
• D. Tính tan của HX trong nước.

Câu 13: Có ba lọ mất nhãn đựng các dung dịch muối NaX, NaY, NaZ (X, Y, Z là các halogen khác nhau). Khi cho dung dịch AgNO3 vào từng lọ, quan sát thấy: Lọ A tạo kết tủa trắng, tan hoàn toàn trong NH3 đặc dư. Lọ B tạo kết tủa vàng nhạt, tan một phần trong NH3 đặc dư. Lọ C tạo kết tủa vàng, không tan trong NH3 đặc dư. Thứ tự các anion X, Y, Z trong ba lọ A, B, C lần lượt là:

• A. Cl-, Br-, I-
• B. Br-, Cl-, I-
• C. I-, Br-, Cl-
• D. Cl-, I-, Br-

Câu 14: Để phân biệt dung dịch NaCl và dung dịch NaNO3, người ta thường dùng thuốc thử nào sau đây?

• A. Quỳ tím.
• B. Dung dịch NaOH.
• C. Kim loại Fe.
• D. Dung dịch AgNO3.

Câu 15: Cho phản ứng: 2HBr + H2SO4 đặc → Br2 + SO2 + 2H2O. Trong phản ứng này, ion bromide (Br-) đóng vai trò là:

• A. Chất oxi hóa.
• B. Chất khử.
• C. Acid.
• D. Chất xúc tác.

Câu 16: Khi cho dung dịch hydrochloric acid (HCl) tác dụng với kẽm (Zn), sản phẩm của phản ứng là gì?

• A. ZnCl + H2O
• B. ZnCl2 + H2O
• C. ZnCl2 + H2
• D. Zn(OH)2 + H2

Câu 17: Phản ứng nào sau đây chứng minh tính acid của dung dịch HI?

• A. HI + NaOH → NaI + H2O
• B. 2HI + Cl2 → I2 + 2HCl
• C. 8HI + H2SO4 đặc → 4I2 + H2S + 4H2O
• D. HI phân li thành H2 và I2

Câu 18: Cho phương trình phản ứng: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2. Phản ứng này thuộc loại phản ứng nào và chứng tỏ tính chất gì của HCl?

• A. Phản ứng oxi hóa - khử, tính khử.
• B. Phản ứng thế, tính oxi hóa.
• C. Phản ứng hóa hợp, tính base.
• D. Phản ứng trao đổi, tính acid.

Câu 19: Ion halide nào sau đây hầu như không thể hiện tính khử trong các phản ứng hóa học thông thường?

• A. F-
• B. Cl-
• C. Br-
• D. I-

Câu 20: Khi cho khí HCl khô đi qua dung dịch chứa chất nào sau đây thì không xảy ra phản ứng hóa học?

• A. Dung dịch NaOH.
• B. Dung dịch Ca(OH)2.
• C. Dung dịch NaCl.
• D. Dung dịch Na2CO3.

Câu 21: Để phân biệt các dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI, người ta có thể dùng dung dịch AgNO3. Kết tủa nào có màu vàng đậm nhất và không tan trong dung dịch NH3 đặc, dư?

• A. AgCl
• B. AgBr
• C. AgF
• D. AgI

Câu 22: Cho phản ứng: 2NaOH + H2S+6O4 đặc → Na2S+6O4 + 2H2O. Khi thay NaOH bằng NaI, sản phẩm khử của H2SO4 có thể là H2S-2. Điều này thể hiện vai trò gì của NaI?

• A. NaI là chất khử.
• B. NaI là chất oxi hóa.
• C. NaI là acid.
• D. NaI là base.

Câu 23: Dung dịch hydrohalic acid nào có tính acid mạnh nhất trong dãy HF, HCl, HBr, HI?

• A. HF
• B. HCl
• C. HBr
• D. HI

Câu 24: Phản ứng nào sau đây thể hiện tính khử của ion Cl-?

• A. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
• B. 2NaCl + H2SO4 đặc → Na2SO4 + 2HCl
• C. 2NaCl + MnO2 + 2H2SO4 đặc → Na2SO4 + MnSO4 + Cl2 + 2H2O
• D. NaCl + H2O → NaOH + HCl (điện phân dung dịch)

Câu 25: Khí nào sau đây tan nhiều nhất trong nước để tạo thành dung dịch acid tương ứng có tính acid mạnh?

• A. H2S
• B. HCl
• C. NH3
• D. CO2

Câu 26: Khi cho dung dịch HCl tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2, sản phẩm thu được là gì?

• A. FeCl2 và HNO3.
• B. FeCl3 và HNO3.
• C. FeCl2, Fe(NO3)3 và H2O.
• D. Không xảy ra phản ứng hóa học (chỉ là pha trộn dung dịch).

Câu 27: Sắp xếp các chất sau theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi: HCl, HBr, HI, HF.

• A. HCl < HBr < HI < HF
• B. HF < HCl < HBr < HI
• C. HCl < HBr < HF < HI
• D. HI < HBr < HCl < HF

Câu 28: Phản ứng giữa dung dịch NaI và dung dịch Cl2 (dư) là:

• A. Cl2 + NaI → NaCl + ICl
• B. Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2
• C. 3Cl2 + 6NaI → 6NaCl + 2NaIO3
• D. Cl2 + NaI → NaClI

Câu 29: Khi sục khí HCl vào nước, thu được dung dịch hydrochloric acid. Quá trình nào dưới đây đóng vai trò quan trọng nhất quyết định tính acid mạnh của dung dịch này?

• A. Sự hình thành liên kết hydrogen giữa HCl và nước.
• B. Sự phân li hoàn toàn của HCl thành ion H+ và Cl- trong nước.
• C. Độ hòa tan rất lớn của HCl trong nước.
• D. Khả năng phản ứng của HCl với các kim loại mạnh.

Câu 30: Dung dịch muối nào sau đây khi tác dụng với dung dịch HCl sẽ tạo ra chất khí làm đục nước vôi trong?

• A. Na2SO4
• B. NaCl
• C. Na2CO3
• D. NaNO3

Câu 1: Liên kết hydrogen liên phân tử trong hydrogen halide nào là mạnh nhất, gây ra nhiệt độ sôi bất thường so với xu hướng chung của nhóm?

• A. HF
• B. HCl
• C. HBr
• D. HI

Câu 2: Quan sát đồ thị nhiệt độ sôi của các hydrogen halide theo khối lượng phân tử. Giải thích nào sau đây đúng nhất về xu hướng nhiệt độ sôi từ HCl đến HI và sự khác biệt của HF?

• A. Nhiệt độ sôi tăng từ HCl đến HI do liên kết cộng hóa trị bền hơn, HF cao nhất do khối lượng phân tử nhỏ nhất.
• B. Nhiệt độ sôi giảm từ HCl đến HI do lực van der Waals giảm, HF cao nhất do độ âm điện lớn nhất.
• C. Nhiệt độ sôi tăng từ HCl đến HI do lực van der Waals tăng theo khối lượng phân tử, HF cao nhất do có liên kết hydrogen liên phân tử.
• D. Nhiệt độ sôi tăng từ HCl đến HI do tính acid tăng, HF cao nhất do tính phi kim mạnh nhất.

Câu 3: Tính acid của dung dịch các hydrohalic acid tăng dần theo thứ tự nào sau đây?

• A. HI < HBr < HCl < HF
• B. HCl < HBr < HI < HF
• C. HF < HCl < HI < HBr
• D. HF < HCl < HBr < HI

Câu 4: Nguyên nhân chủ yếu giải thích sự tăng tính acid của các hydrohalic acid từ HF đến HI là do yếu tố nào?

• A. Độ âm điện của halogen tăng từ F đến I.
• B. Độ dài liên kết H-X tăng và năng lượng liên kết H-X giảm từ HF đến HI.
• C. Khối lượng phân tử tăng từ HF đến HI.
• D. Sự phân cực của liên kết H-X giảm từ HF đến HI.

Câu 5: Dung dịch acid nào sau đây có khả năng ăn mòn thủy tinh?

• A. HCl
• B. HF
• C. HBr
• D. HI

Câu 6: Phản ứng nào sau đây chứng minh tính acid của hydrochloric acid?

• A. 2NaCl(s) + H₂SO₄(đặc) → Na₂SO₄(s) + 2HCl(g)
• B. MnO₂(s) + 4HCl(đặc) → MnCl₂(aq) + Cl₂(g) + 2H₂O(l)
• C. Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl₂(aq) + H₂(g)
• D. AgNO₃(aq) + HCl(aq) → AgCl(s) + HNO₃(aq)

Câu 7: Cho phản ứng: 2HBr + H₂SO₄(đặc) → Br₂ + SO₂ + 2H₂O. Trong phản ứng này, HBr thể hiện vai trò gì?

• A. Chất khử
• B. Chất oxi hóa
• C. Acid
• D. Vừa là chất khử, vừa là acid

Câu 8: Tính khử của các ion halide (X⁻) tăng dần theo thứ tự nào sau đây?

• A. I⁻ < Br⁻ < Cl⁻ < F⁻
• B. F⁻ < Cl⁻ < I⁻ < Br⁻
• C. Cl⁻ < Br⁻ < I⁻ < F⁻
• D. F⁻ < Cl⁻ < Br⁻ < I⁻

Câu 9: Khi cho dung dịch KI phản ứng với dung dịch FeCl₃, xảy ra phản ứng: 2Fe³⁺ + 2I⁻ → 2Fe²⁺ + I₂. Trong phản ứng này, ion I⁻ thể hiện tính chất gì?

• A. Tính khử
• B. Tính oxi hóa
• C. Tính acid
• D. Tính base

Câu 10: Phản ứng giữa dung dịch NaCl rắn và dung dịch H₂SO₄ đặc khi đun nóng tạo ra khí HCl. Giải thích nào sau đây là đúng?

• A. Ion Cl⁻ có tính khử mạnh, khử H₂SO₄ thành SO₂.
• B. Phản ứng xảy ra là phản ứng trao đổi do HCl dễ bay hơi.
• C. H₂SO₄ đặc là chất oxi hóa mạnh, oxi hóa Cl⁻ thành Cl₂.
• D. NaCl là chất lưỡng tính nên phản ứng với acid mạnh.

Câu 11: Khi cho NaBr rắn tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng, sản phẩm thu được là Br₂ và SO₂. Khi cho NaI rắn tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng, sản phẩm có thể là I₂, S, H₂S. Sự khác biệt về sản phẩm khử của H₂SO₄ chứng tỏ điều gì?

• A. H₂SO₄ đặc là chất oxi hóa mạnh hơn khi phản ứng với NaI.
• B. Liên kết trong NaI bền vững hơn trong NaBr.
• C. Tính khử của ion I⁻ mạnh hơn tính khử của ion Br⁻.
• D. Phản ứng với NaBr cần nhiệt độ cao hơn phản ứng với NaI.

Câu 12: Để phân biệt các dung dịch muối NaF, NaCl, NaBr, NaI, người ta thường dùng dung dịch silver nitrate (AgNO₃). Hiện tượng quan sát được khi nhỏ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch NaBr là gì?

• A. Không có hiện tượng.
• B. Xuất hiện kết tủa trắng.
• C. Xuất hiện kết tủa vàng nhạt.
• D. Xuất hiện kết tủa vàng đậm.

Câu 13: Kết tủa AgCl, AgBr, AgI có đặc điểm chung là:

• A. Không tan trong dung dịch acid mạnh.
• B. Tan tốt trong nước.
• C. Đều tan trong dung dịch ammonia đặc.
• D. Đều bị phân hủy tạo ra Ag khi đun nóng.

Câu 14: Một dung dịch X được cho tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư, thu được kết tủa màu vàng đậm. Kết tủa này không tan trong dung dịch NH₃ đặc. Anion có mặt trong dung dịch X là:

• A. F⁻
• B. Cl⁻
• C. Br⁻
• D. I⁻

Câu 15: Dung dịch muối nào sau đây không tạo kết tủa khi phản ứng với dung dịch AgNO₃?

• A. NaF
• B. NaCl
• C. NaBr
• D. NaI

Câu 16: Để điều chế khí HBr trong phòng thí nghiệm, phương pháp nào sau đây là phù hợp nhất?

• A. Cho NaBr rắn tác dụng với H₂SO₄ đặc đun nóng.
• B. Cho dung dịch NaBr tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.
• C. Cho PBr₃ tác dụng với nước.
• D. Đốt cháy hydrogen trong khí bromine.

Câu 17: Khí hydrogen chloride (HCl) được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp tổng hợp từ hydrogen và chlorine. Phương trình hóa học của phản ứng là:

• A. H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)
• B. H₂(g) + Cl₂(g) → HCl(g)
• C. H(g) + Cl(g) → HCl(g)
• D. 2H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)

Câu 18: Dung dịch HCl được ứng dụng rộng rãi trong đời sống và công nghiệp. Ứng dụng nào sau đây không phải là của dung dịch HCl?

• A. Tẩy gỉ kim loại.
• B. Sản xuất các muối chloride.
• C. Sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh.
• D. Ăn mòn thủy tinh.

Câu 19: Sắp xếp các phân tử hydrogen halide HF, HCl, HBr, HI theo thứ tự tăng dần độ dài liên kết H-X.

• A. HI < HBr < HCl < HF
• B. HCl < HBr < HI < HF
• C. HF < HBr < HCl < HI
• D. HF < HCl < HBr < HI

Câu 20: Tại sao liên kết H-F có độ phân cực lớn nhất trong các liên kết H-X, nhưng HF lại là acid yếu nhất trong dãy?

• A. Do liên kết H-F rất bền vững, khó bị phân li thành ion H⁺ và F⁻.
• B. Do F là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất.
• C. Do HF tạo được liên kết hydrogen mạnh.
• D. Do kích thước của ion F⁻ nhỏ nhất.

Câu 21: Cho 100 ml dung dịch BaCl₂ 0.1M tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃. Khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu? (Cho Ag=108, Cl=35.5)

• A. 1.435 g
• B. 2.87 g
• C. 4.305 g
• D. 5.74 g

Câu 22: Một dung dịch chứa hỗn hợp NaCl và NaI. Để oxi hóa hoàn toàn ion I⁻ thành I₂ mà không oxi hóa ion Cl⁻, có thể dùng chất oxi hóa nào sau đây ở điều kiện thích hợp?

• A. Dung dịch KMnO₄ trong môi trường acid mạnh.
• B. Nước bromine (Br₂).
• C. Dung dịch K₂Cr₂O₇ trong môi trường acid mạnh.
• D. Khí Cl₂.

Câu 23: Khi cho khí chlorine đi qua dung dịch chứa đồng thời NaBr và NaI, hiện tượng xảy ra là gì?

• A. Dung dịch từ không màu chuyển sang màu nâu vàng (của Br₂) và màu tím (của I₂), sau đó màu tím nhạt dần.
• B. Dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ (của Br₂).
• C. Dung dịch chuyển sang màu tím (của I₂).
• D. Không có hiện tượng.

Câu 24: Tại sao hydrofluoric acid (HF) là acid yếu nhất trong dãy hydrohalic acid, nhưng lại có khả năng phản ứng đặc biệt mạnh với SiO₂ (thành phần chính của thủy tinh)?

• A. Do HF có tính oxi hóa rất mạnh.
• B. Do HF là acid mạnh nhất trong dãy.
• C. Do F là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất.
• D. Do tạo thành sản phẩm SiF₄ là chất khí hoặc phức bền [SiF₆]²⁻ làm cân bằng chuyển dịch.

Câu 25: Phản ứng nào sau đây cần điều kiện nhiệt độ cao (khoảng 400°C) để xảy ra hiệu quả khi điều chế HCl từ muối chloride và H₂SO₄ đặc?

• A. 2NaCl(s) + H₂SO₄(đặc) → Na₂SO₄(s) + 2HCl(g)
• B. NaCl(s) + H₂SO₄(đặc) → NaHSO₄(s) + HCl(g)
• C. NaBr(s) + H₂SO₄(đặc) → NaHSO₄(s) + HBr(g)
• D. NaI(s) + H₂SO₄(đặc) → NaHSO₄(s) + HI(g)

Câu 26: Khi cho dung dịch HCl tác dụng với CuO, hiện tượng quan sát được là:

• A. Xuất hiện kết tủa xanh.
• B. Chất rắn màu đen tan dần, tạo dung dịch màu xanh lam.
• C. Có khí thoát ra.
• D. Chất rắn màu đen tan dần, tạo dung dịch không màu.

Câu 27: Cho các phát biểu sau về tính chất của các ion halide: (1) Ion F⁻ không có tính khử. (2) Ion Cl⁻ có tính khử mạnh hơn ion Br⁻. (3) Ion I⁻ có tính khử mạnh nhất trong các ion halide. (4) Ion Br⁻ có thể bị oxi hóa bởi Cl₂. Số phát biểu đúng là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 28: Axit nào sau đây được tìm thấy trong dịch vị dạ dày người, giúp tiêu hóa thức ăn?

• A. Hydrochloric acid (HCl)
• B. Hydrofluoric acid (HF)
• C. Hydrobromic acid (HBr)
• D. Hydroiodic acid (HI)

Câu 29: Cho phản ứng: Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂. Trong phản ứng này, chất nào là chất oxi hóa?

• A. Cl₂
• B. NaBr
• C. NaCl
• D. Br₂

Câu 30: Một học sinh muốn kiểm tra sự có mặt của ion Cl⁻ trong một mẫu nước thải. Học sinh đó nên thực hiện các bước nào sau đây để có kết quả chính xác nhất?

• A. Nhỏ trực tiếp dung dịch AgNO₃ vào mẫu nước thải, quan sát màu kết tủa.
• B. Axit hóa mẫu nước thải bằng dung dịch HNO₃ loãng, sau đó nhỏ dung dịch AgNO₃ vào, quan sát màu và khả năng tan của kết tủa trong dung dịch NH₃ đặc.
• C. Đun nóng mẫu nước thải, sau đó nhỏ dung dịch AgNO₃ vào, quan sát màu kết tủa.
• D. Nhỏ dung dịch BaCl₂ vào mẫu nước thải, quan sát sự tạo thành kết tủa.

Câu 1: Tính acid của các hydrohalic acid (HF, HCl, HBr, HI) biến đổi như thế nào khi đi từ HF đến HI và nguyên nhân chính dẫn đến sự biến đổi đó là gì?

• A. Tăng dần; do độ âm điện của halogen giảm.
• B. Giảm dần; do bán kính nguyên tử halogen tăng.
• C. Tăng dần; do độ bền liên kết H-X giảm.
• D. Giảm dần; do khả năng phân li ra H+ tăng.

Câu 2: Khi so sánh nhiệt độ sôi của các hydrogen halide, người ta nhận thấy HF có nhiệt độ sôi cao bất thường so với xu hướng chung từ HCl đến HI. Hiện tượng này được giải thích chủ yếu dựa trên yếu tố nào sau đây?

• A. Khối lượng mol phân tử của HF nhỏ nhất.
• B. Liên kết cộng hóa trị H-F rất bền.
• C. Độ phân cực liên kết H-F nhỏ hơn các liên kết H-X khác.
• D. Sự hình thành liên kết hydrogen liên phân tử trong HF.

Câu 3: Phương pháp điều chế khí hydrogen chloride (HCl) trong phòng thí nghiệm thường dựa trên phản ứng giữa muối chloride rắn và acid sulfuric đặc, đun nóng nhẹ. Phương trình hóa học biểu diễn phản ứng này là:

• A. NaCl (dd) + H2SO4 (đặc) → Na2SO4 + HCl ↑
• B. 2NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc) $xrightarrow{t^o}$ Na2SO4 + 2HCl ↑
• C. 2NaCl (rắn) + H2SO4 (loãng) → Na2SO4 + 2HCl ↑
• D. NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc) $xrightarrow{t^o<250^oC}$ NaHSO4 + HCl ↑

Câu 4: Dung dịch nào sau đây có khả năng ăn mòn thủy tinh và không được bảo quản trong các bình chứa bằng thủy tinh?

• A. Dung dịch hydrofluoric acid (HF).
• B. Dung dịch hydrochloric acid (HCl).
• C. Dung dịch hydrobromic acid (HBr).
• D. Dung dịch hydroiodic acid (HI).

Câu 5: Cho một mẩu kim loại X vào dung dịch hydrochloric acid thấy có khí thoát ra. Kim loại X có thể là kim loại nào trong các lựa chọn sau?

• A. Cu
• B. Ag
• C. Zn
• D. Au

Câu 6: Tính khử của các ion halide (F-, Cl-, Br-, I-) biến đổi như thế nào trong nhóm halogen từ F đến I?

• A. Tăng dần.
• B. Giảm dần.
• C. Không thay đổi.
• D. Tăng rồi giảm.

Câu 7: Phản ứng giữa dung dịch potassium iodide (KI) và dung dịch sulfuric acid đặc, nóng tạo ra iodine (I2), khí hydrogen sulfide (H2S), potassium sulfate (K2SO4) và nước. Trong phản ứng này, ion iodide (I-) đóng vai trò gì?

• A. Chất khử.
• B. Chất oxi hóa.
• C. Chất tạo môi trường.
• D. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

Câu 8: Để nhận biết ion Cl- trong dung dịch, người ta thường nhỏ vài giọt dung dịch bạc nitrate (AgNO3). Hiện tượng quan sát được khi có ion Cl- là gì?

• A. Tạo kết tủa màu vàng.
• B. Tạo kết tủa màu trắng.
• C. Tạo kết tủa màu vàng nhạt.
• D. Dung dịch chuyển sang màu xanh.

Câu 9: Silver chloride (AgCl), silver bromide (AgBr), và silver iodide (AgI) đều là các kết tủa không tan trong nước. Tuy nhiên, chúng có sự khác biệt về màu sắc. Hãy cho biết màu sắc đặc trưng của AgBr và AgI lần lượt là gì?

• A. Trắng và vàng.
• B. Vàng nhạt và trắng.
• C. Vàng nhạt và vàng.
• D. Vàng và trắng.

Câu 10: Cho các phản ứng sau:
(1) 2KBr (rắn) + H2SO4 (đặc) $xrightarrow{t^o}$ K2SO4 + Br2 + SO2 + H2O
(2) 2NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc) $xrightarrow{t^o}$ Na2SO4 + 2HCl
(3) NaI (rắn) + H2SO4 (đặc) $xrightarrow{t^o}$ Na2SO4 + I2 + H2S + H2O
Phản ứng nào chứng tỏ ion halide có tính khử khi tác dụng với H2SO4 đặc?

• A. (1) và (2)
• B. (2) và (3)
• C. (1) và (3)
• D. (1), (2) và (3)

Câu 11: Giải thích tại sao trong phản ứng điều chế HCl từ NaCl rắn và H2SO4 đặc, cần sử dụng H2SO4 đặc mà không dùng H2SO4 loãng?

• A. H2SO4 đặc có tính háo nước, hút hơi nước của HCl, giúp phản ứng xảy ra hoàn toàn và thu được khí HCl khô.
• B. H2SO4 đặc là chất oxi hóa mạnh hơn H2SO4 loãng.
• C. Phản ứng chỉ xảy ra với chất rắn và acid đặc.
• D. H2SO4 loãng sẽ hòa tan NaCl rắn, ngăn cản phản ứng.

Câu 12: Cho một lượng dung dịch HCl tác dụng vừa đủ với 10 gam hỗn hợp gồm MgO và CuO. Sau phản ứng thu được dung dịch chứa 18,5 gam muối chloride. Tính khối lượng của MgO trong hỗn hợp ban đầu.

• A. 2 gam
• B. 4 gam
• C. 6 gam
• D. 8 gam

Câu 13: Dãy các chất nào sau đây đều phản ứng được với dung dịch HCl?

• A. Cu, NaOH, NaNO3
• B. Fe2O3, Ag, BaCl2
• C. Al, KOH, CaCO3
• D. CO2, Fe, CuSO4

Câu 14: Để phân biệt ba dung dịch không màu: NaCl, NaBr, NaI, người ta có thể dùng thuốc thử nào sau đây?

• A. Dung dịch AgNO3.
• B. Dung dịch BaCl2.
• C. Dung dịch NaOH.
• D. Quỳ tím.

Câu 15: Trong các ion halide, ion nào có tính khử yếu nhất?

• A. F-
• B. Cl-
• C. Br-
• D. I-

Câu 16: Cho sơ đồ phản ứng: X + H2SO4 đặc $xrightarrow{t^o}$ Muối sulfate + Y + Z + H2O. Biết rằng Y là khí có mùi trứng thối và Z là chất rắn màu vàng. X là chất nào sau đây?

• A. NaCl
• B. KBr
• C. CaCl2
• D. NaI

Câu 17: Một trong những ứng dụng quan trọng của hydrochloric acid là gì?

• A. Chế tạo thuốc nổ.
• B. Tẩy gỉ kim loại trước khi hàn hoặc mạ.
• C. Sản xuất phân bón ure.
• D. Tổng hợp ammonia.

Câu 18: Phản ứng nào sau đây KHÔNG phải là phản ứng oxi hóa - khử?

• A. HCl + NaOH → NaCl + H2O
• B. MnO2 + 4HCl đặc $xrightarrow{t^o}$ MnCl2 + Cl2 + 2H2O
• C. 2HBr + H2SO4 đặc → Br2 + SO2 + 2H2O
• D. KI + KMnO4 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Câu 19: Cho các dung dịch sau: HCl, NaBr, KI, KNO3. Thuốc thử nào có thể dùng để phân biệt được cả 4 dung dịch trên chỉ bằng một lần thử?

• A. Quỳ tím.
• B. Dung dịch NaOH.
• C. Dung dịch AgNO3.
• D. Dung dịch BaCl2.

Câu 20: Nhận xét nào về liên kết trong phân tử hydrogen halide (HX) là đúng?

• A. Liên kết H-X là liên kết ion.
• B. Liên kết H-X là liên kết cộng hóa trị có cực.
• C. Độ phân cực của liên kết H-X tăng dần từ HF đến HI.
• D. Năng lượng liên kết H-X tăng dần từ HF đến HI.

Câu 21: Tại sao HF là acid yếu nhất trong dãy hydrohalic acid, mặc dù liên kết H-F có độ phân cực lớn nhất?

• A. Do khối lượng mol phân tử của HF nhỏ.
• B. Do HF chỉ tan ít trong nước.
• C. Do HF không phân li hoàn toàn thành ion H+ và F-.
• D. Do liên kết H-F rất bền, khó bị phân cắt để giải phóng H+.

Câu 22: Cho 0,1 mol kim loại M (hóa trị II) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít khí hydrogen (ở đkc). Kim loại M là gì?

• A. Mg
• B. Ca
• C. Fe
• D. Zn

Câu 23: Một dung dịch X chứa hỗn hợp các muối NaF, NaCl, NaBr, NaI. Khi sục khí Cl2 dư vào dung dịch X, sau đó thêm dung dịch AgNO3 vào thì thu được kết tủa. Các chất có trong kết tủa là:

• A. AgCl, AgBr, AgI.
• B. AgCl, AgBr.
• C. AgCl.
• D. AgF, AgCl, AgBr, AgI.

Câu 24: Phản ứng 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O thuộc loại phản ứng nào?

• A. Phản ứng oxi hóa - khử.
• B. Phản ứng acid - base (phản ứng trung hòa).
• C. Phản ứng thế.
• D. Phản ứng phân hủy.

Câu 25: Cho khí HCl tác dụng với các chất sau: Fe, CuO, NaOH, AgNO3, CaCO3. Số lượng chất rắn phản ứng với khí HCl (ở điều kiện thích hợp) là:

• A. 2.
• B. 3.
• C. 4.
• D. 5.

Câu 26: Tại sao ion F- không thể hiện tính khử khi tác dụng với H2SO4 đặc như các ion Cl-, Br-, I-?

• A. Vì F là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất, ion F- có tính khử rất yếu.
• B. Vì H2SO4 đặc không đủ mạnh để oxi hóa ion F-.
• C. Vì HF tạo liên kết hydrogen mạnh.
• D. Vì AgF tan trong nước.

Câu 27: Cho 200 ml dung dịch HCl 1M tác dụng với m gam NaOH. Sau phản ứng thu được dung dịch chứa 9,75 gam muối. Tính giá trị của m.

• A. 6 gam
• B. 8 gam
• C. 10 gam
• D. 12 gam

Câu 28: Khí hydrogen chloride tan tốt trong nước tạo thành dung dịch hydrochloric acid. Quá trình hòa tan này là một quá trình tỏa nhiệt. Điều này có ý nghĩa gì khi tiến hành pha loãng dung dịch HCl đặc?

• A. Có thể thêm nước vào acid đặc một cách nhanh chóng.
• B. Nên thêm acid đặc vào nước và khuấy đều để nhiệt tỏa ra không làm sôi mạnh dung dịch.
• C. Nên thêm nước vào acid đặc từ từ và khuấy đều.
• D. Nên thêm acid đặc vào nước từ từ và khuấy đều để nhiệt tỏa ra phân tán, tránh nguy hiểm.

Câu 29: Cho dung dịch chứa ion X- tác dụng với dung dịch AgNO3 thu được kết tủa màu vàng. Ion X- có thể là ion nào sau đây?

• A. F-
• B. Cl-
• C. Br-
• D. I-

Câu 30: Một nhà máy hóa chất đang xử lý nước thải có chứa một lượng nhỏ ion Cl-. Để loại bỏ ion này trước khi xả ra môi trường, họ có thể sử dụng hóa chất nào sau đây để tạo kết tủa?

• A. Dung dịch bạc nitrate (AgNO3).
• B. Dung dịch sodium hydroxide (NaOH).
• C. Dung dịch sulfuric acid (H2SO4).
• D. Dung dịch potassium chloride (KCl).

Câu 1: Tính chất vật lý nào sau đây của hydrogen halide (HX) thay đổi một cách không theo quy luật chung khi đi từ HF đến HI?

• A. Độ tan trong nước
• B. Nhiệt độ sôi
• C. Trạng thái vật lý ở điều kiện thường
• D. Màu sắc

Câu 2: Nguyên nhân chính giải thích tại sao hydrofluoric acid (HF) là acid yếu nhất trong dãy hydrohalic acid (HF, HCl, HBr, HI) nhưng lại có khả năng ăn mòn thủy tinh (SiO₂)?

• A. HF có tính oxi hóa mạnh.
• B. HF tạo liên kết hydrogen với nước mạnh hơn các acid khác.
• C. HF có khả năng phản ứng đặc biệt với SiO₂ tạo sản phẩm tan hoặc khí.
• D. Năng lượng liên kết H-F rất lớn.

Câu 3: Cho phản ứng: 2NaBr(s) + H₂SO₄(đặc) → Na₂SO₄(s) + 2HBr(g). Phản ứng này thường được dùng để điều chế HBr trong phòng thí nghiệm. Hãy cho biết điều kiện nhiệt độ thích hợp để phản ứng xảy ra hiệu quả?

• A. Nung nóng khoảng 250°C.
• B. Làm lạnh sâu dưới 0°C.
• C. Đun sôi mãnh liệt.
• D. Phản ứng xảy ra ngay ở nhiệt độ phòng mà không cần đun nóng.

Câu 4: Sắp xếp các acid sau theo chiều tăng dần tính acid: HCl, HBr, HI, HF.

• A. HI < HBr < HCl < HF
• B. HCl < HBr < HI < HF
• C. HF < HBr < HCl < HI
• D. HF < HCl < HBr < HI

Câu 5: Phản ứng nào sau đây cho thấy tính khử của ion bromide (Br⁻)?

• A. KBr + AgNO₃ → AgBr↓ + KNO₃
• B. HBr + NaOH → NaBr + H₂O
• C. 2HBr + H₂SO₄(đặc, nóng) → Br₂ + SO₂ + 2H₂O
• D. HBr + Cl₂ → HCl + Br₂

Câu 6: Khi cho dung dịch AgNO₃ vào các dung dịch muối sau: NaF, NaCl, NaBr, NaI. Có bao nhiêu trường hợp tạo kết tủa?

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 7: Nhận xét nào sau đây về tính khử của các ion halide (F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻) là đúng?

• A. Tính khử giảm dần từ F⁻ đến I⁻.
• B. F⁻ có tính khử mạnh nhất.
• C. Cl⁻ có tính khử mạnh hơn I⁻.
• D. Tính khử tăng dần từ F⁻ đến I⁻.

Câu 8: Một dung dịch X chứa đồng thời các ion Cl⁻, Br⁻, I⁻. Để nhận biết sự có mặt của từng ion trong dung dịch X, người ta có thể thêm từ từ dung dịch AgNO₃ vào cho đến dư, sau đó gạn lấy kết tủa và cho tiếp dung dịch NH₃ vào. Thứ tự kết tủa xuất hiện và hiện tượng khi thêm NH₃ là gì?

• A. Kết tủa AgI (vàng) → AgBr (vàng nhạt) → AgCl (trắng). AgCl tan trong NH₃, AgBr tan ít, AgI không tan.
• B. Kết tủa AgCl (trắng) → AgBr (vàng nhạt) → AgI (vàng). AgI tan trong NH₃, AgBr tan ít, AgCl không tan.
• C. Kết tủa AgBr (vàng nhạt) → AgI (vàng) → AgCl (trắng). Cả ba kết tủa đều tan hoàn toàn trong NH₃.
• D. Kết tủa AgCl (trắng) → AgBr (vàng nhạt) → AgI (vàng). Cả ba kết tủa không tan trong NH₃.

Câu 9: Phản ứng nào sau đây là không đúng khi cho hydrohalic acid tác dụng với kim loại?

• A. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
• B. Fe + 2HBr → FeBr₂ + H₂
• C. Mg + 2HI → MgI₂ + H₂
• D. Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂

Câu 10: Cho 13 gam kim loại kẽm tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl. Thể tích khí hydrogen (ở đkc) thoát ra là bao nhiêu?

• A. 2.24 L
• B. 4.48 L
• C. 6.72 L
• D. 8.96 L

Câu 11: Giải thích nào sau đây là không chính xác về sự khác biệt về tính chất giữa HF và các hydrohalic acid còn lại (HCl, HBr, HI)?

• A. HF có tính acid mạnh hơn HCl, HBr, HI.
• B. HF tạo liên kết hydrogen mạnh giữa các phân tử.
• C. HF có khả năng phản ứng với thủy tinh.
• D. Năng lượng liên kết H-F lớn hơn năng lượng liên kết H-Cl, H-Br, H-I.

Câu 12: Khi cho dung dịch NaI tác dụng với dung dịch Br₂, hiện tượng quan sát được là gì?

• A. Xuất hiện kết tủa trắng.
• B. Dung dịch chuyển sang màu xanh tím đặc trưng.
• C. Có khí mùi hắc thoát ra.
• D. Dung dịch chuyển sang màu nâu vàng.

Câu 13: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa - khử?

• A. MnO₂ + 4HCl(đặc, nóng) → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
• B. Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O
• C. 2KI + Cl₂ → 2KCl + I₂
• D. 2HBr + H₂SO₄(đặc) → Br₂ + SO₂ + 2H₂O

Câu 14: Để phân biệt dung dịch NaCl và dung dịch NaI, người ta có thể dùng thuốc thử nào sau đây?

• A. Dung dịch BaCl₂.
• B. Dung dịch H₂SO₄.
• C. Dung dịch AgNO₃.
• D. Dung dịch NaOH.

Câu 15: Cho dung dịch chứa 0,01 mol ion Cl⁻, 0,01 mol ion Br⁻ và 0,01 mol ion I⁻ vào một lượng dư dung dịch AgNO₃. Khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu?

• A. 1.435 g
• B. 1.88 g
• C. 2.35 g
• D. Tổng khối lượng của AgCl, AgBr, AgI.

Câu 16: Ứng dụng nào sau đây không phải là của hydrogen chloride hoặc hydrochloric acid?

• A. Sản xuất chất dẻo Teflon.
• B. Tẩy gỉ kim loại.
• C. Sản xuất các muối chloride.
• D. Tổng hợp một số hợp chất hữu cơ (ví dụ: vinyl chloride).

Câu 17: Dựa vào xu hướng biến đổi tính khử của các ion halide, hãy dự đoán sản phẩm chính khi cho dung dịch NaI tác dụng với dung dịch KMnO₄ trong môi trường acid sulfuric loãng.

• A. Iodine (I₂).
• B. Sodium periodate (NaIO₄).
• C. Iodine (I₂) và Mn²⁺.
• D. Sodium iodide (NaI) không phản ứng.

Câu 18: Khi cho dung dịch HCl tác dụng với CaCO₃, hiện tượng quan sát được là gì?

• A. Sủi bọt khí không màu, không mùi.
• B. Xuất hiện kết tủa trắng.
• C. Dung dịch chuyển sang màu xanh.
• D. Có khí mùi trứng thối thoát ra.

Câu 19: So sánh nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của HF với H₂O. Giải thích nào sau đây là hợp lý nhất?

• A. Nhiệt độ nóng chảy, sôi của HF cao hơn H₂O do HF có khối lượng phân tử lớn hơn.
• B. Nhiệt độ nóng chảy, sôi của H₂O cao hơn HF do H₂O tạo được nhiều liên kết hydrogen bền vững hơn.
• C. Nhiệt độ nóng chảy, sôi của HF và H₂O xấp xỉ nhau vì đều có liên kết cộng hóa trị phân cực.
• D. Nhiệt độ nóng chảy, sôi của HF cao hơn H₂O do liên kết H-F phân cực mạnh hơn liên kết O-H.

Câu 20: Cho các phát biểu sau:
(a) Tất cả các hydrogen halide đều là chất khí ở điều kiện thường.
(b) Dung dịch HF là acid yếu, còn HCl, HBr, HI là các acid mạnh.
(c) Tính khử của các ion halide tăng dần theo chiều tăng của bán kính ion.
(d) Kết tủa AgCl, AgBr, AgI đều không tan trong nước và acid mạnh.
Số phát biểu đúng là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 21: Một lượng khí HCl được dẫn vào 200 ml dung dịch NaOH 0.5M. Sau phản ứng, thu được dung dịch chứa 2.925 gam NaCl. Thể tích khí HCl (ở đkc) đã phản ứng là bao nhiêu?

• A. 1.12 L
• B. 2.24 L
• C. 3.36 L
• D. 4.48 L

Câu 22: Phản ứng nào sau đây cho thấy tính acid của dung dịch HBr?

• A. MgO + 2HBr → MgBr₂ + H₂O
• B. 2HBr + Cl₂ → 2HCl + Br₂
• C. 2HBr + H₂SO₄(đặc) → Br₂ + SO₂ + 2H₂O
• D. HBr tạo liên kết hydrogen.

Câu 23: Cho dung dịch NaX (X là halogen) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, thấy có khí SO₂ thoát ra và dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ. Ion X⁻ là ion nào?

• A. F⁻
• B. Cl⁻
• C. Br⁻
• D. I⁻

Câu 24: Sự khác biệt về độ bền liên kết H-X trong các phân tử hydrogen halide (từ HF đến HI) ảnh hưởng trực tiếp đến tính chất nào sau đây của dung dịch acid tương ứng?

• A. Khả năng tạo liên kết hydrogen.
• B. Độ mạnh của acid.
• C. Nhiệt độ sôi.
• D. Tính tan trong nước.

Câu 25: Một học sinh tiến hành thí nghiệm nhỏ dung dịch AgNO₃ vào các ống nghiệm chứa riêng biệt các dung dịch sau: (1) NaF, (2) NaCl, (3) KBr, (4) CaI₂. Số ống nghiệm có xuất hiện kết tủa là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 26: Phản ứng giữa ion halide và chất oxi hóa mạnh như Cl₂ thể hiện tính chất nào của ion halide?

• A. Tính khử.
• B. Tính oxi hóa.
• C. Tính acid.
• D. Tính base.

Câu 27: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào chứng minh tính khử của ion iodide (I⁻) mạnh hơn ion bromide (Br⁻)?

• A. 2HBr + Cl₂ → 2HCl + Br₂
• B. 2HI + Cl₂ → 2HCl + I₂
• C. 2HBr + H₂SO₄(đặc) → Br₂ + SO₂ + 2H₂O
• D. 2NaI + Br₂ → 2NaBr + I₂