Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 1: Thành phần của nguyên tử

Câu 1: Theo mô hình nguyên tử hiện đại, thành phần nào sau đây quyết định tính chất hóa học của nguyên tử?

• A. Số neutron trong hạt nhân.
• B. Tổng số proton và neutron.
• C. Số proton trong hạt nhân.
• D. Số electron ở lớp vỏ nguyên tử.

Câu 2: Một nguyên tử trung hòa về điện có tổng số hạt proton, neutron và electron là 34. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. Xác định số lượng từng loại hạt (proton, neutron, electron) trong nguyên tử này.

• A. Proton = 10, Neutron = 14, Electron = 10
• B. Proton = 12, Neutron = 10, Electron = 12
• C. Proton = 11, Neutron = 12, Electron = 11
• D. Proton = 11, Neutron = 10, Electron = 11

Câu 3: Khối lượng của hạt nhân nguyên tử được coi là gần bằng khối lượng của nguyên tử (xấp xỉ 99.9%) là do:

• A. Khối lượng của electron rất nhỏ so với khối lượng của proton và neutron.
• B. Hạt nhân chứa tất cả các hạt mang điện dương.
• C. Electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân.
• D. Kích thước của hạt nhân rất nhỏ so với kích thước nguyên tử.

Câu 4: Cho nguyên tử X có 17 proton và 18 neutron. Ký hiệu nguyên tử đầy đủ của X là gì? (Biết X là nguyên tố Chlorine, Cl)

• A. $^{17}_{35}Cl$
• B. $^{35}_{17}Cl$
• C. $^{18}_{17}Cl$
• D. $^{17}_{18}Cl$

Câu 5: Nguyên tử nào sau đây là đồng vị của $^{12}_{6}C$?

• A. $^{13}_{7}N$
• B. $^{14}_{6}N$
• C. $^{12}_{7}C$
• D. $^{14}_{6}C$

Câu 6: Một nguyên tử có số khối là 23 và số neutron là 12. Nguyên tử này có bao nhiêu electron ở lớp vỏ khi ở trạng thái trung hòa về điện?

• A. 12
• B. 23
• C. 11
• D. 35

Câu 7: Phát biểu nào sau đây mô tả chính xác nhất về sự chuyển động của electron trong nguyên tử theo mô hình hiện đại?

• A. Electron chuyển động theo quỹ đạo tròn hoặc elip xác định xung quanh hạt nhân.
• B. Electron chuyển động hỗn loạn trong một vùng không gian nhất định quanh hạt nhân.
• C. Electron đứng yên tại các vị trí xác định trong lớp vỏ.
• D. Electron chuyển động xuyên qua hạt nhân theo chu kỳ.

Câu 8: Kích thước của nguyên tử lớn hơn kích thước của hạt nhân khoảng bao nhiêu lần?

• A. 100 lần
• B. 1 000 lần
• C. 10 000 lần
• D. 100 000 lần

Câu 9: Nguyên tử được cấu tạo rỗng là do:

• A. Kích thước hạt nhân rất nhỏ so với kích thước nguyên tử và electron chuyển động trong không gian rộng.
• B. Electron có khối lượng không đáng kể.
• C. Số proton bằng số electron trong nguyên tử trung hòa.
• D. Neutron không mang điện tích.

Câu 10: Điện tích của hạt nhân nguyên tử được xác định bởi yếu tố nào sau đây?

• A. Tổng số proton và neutron.
• B. Số proton.
• C. Số neutron.
• D. Số electron.

Câu 11: Đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) được định nghĩa dựa trên nguyên tử đồng vị nào?

• A. Carbon-12 ($^{12}C$)
• B. Oxygen-16 ($^{16}O$)
• C. Hydrogen-1 ($^{1}H$)
• D. Uranium-238 ($^{238}U$)

Câu 12: Một nguyên tử R có tổng số hạt cơ bản là 52. Số hạt không mang điện ít hơn số hạt mang điện là 16. Xác định số khối (A) của nguyên tử R.

• A. 17
• B. 18
• C. 34
• D. 35

Câu 13: Cho các nguyên tử sau: $^{20}_{10}Ne$, $^{21}_{10}Ne$, $^{22}_{10}Ne$. Nhận xét nào sau đây về các nguyên tử này là đúng?

• A. Chúng là các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học.
• B. Chúng có cùng số khối.
• C. Chúng có cùng số neutron.
• D. Chúng là các nguyên tử của các nguyên tố khác nhau.

Câu 14: Nếu một nguyên tử X có 15 proton, 16 neutron và 15 electron, phát biểu nào sau đây là sai?

• A. Điện tích hạt nhân của X là +15.
• B. Số khối của X là 31.
• C. Nguyên tử X có 15 electron.
• D. Nguyên tử X mang điện tích âm.

Câu 15: Giả sử bạn có một quả bóng bàn đại diện cho hạt nhân nguyên tử. Để mô phỏng đúng tỷ lệ kích thước của nguyên tử đó, lớp vỏ electron sẽ nằm cách hạt nhân một khoảng tương đương với:

• A. Vài cm (ngang bằng kích thước quả bóng bàn).
• B. Vài mét (bằng chiều cao của một căn phòng).
• C. Vài chục đến vài trăm mét (bằng bán kính một sân vận động).
• D. Vài km (bằng khoảng cách giữa hai thành phố).

Câu 16: Khối lượng của một nguyên tử oxygen là 26,565.10⁻²⁴ g. Biết 1 amu = 1,6605.10⁻²⁴ g. Khối lượng nguyên tử oxygen này tính theo đơn vị amu là bao nhiêu?

• A. 15.995 amu
• B. 16.000 amu
• C. 16.005 amu
• D. 16.010 amu

Câu 17: So sánh số hạt neutron trong các nguyên tử sau: $^{23}_{11}Na$, $^{24}_{12}Mg$, $^{27}_{13}Al$.

• A. $^{23}Na$ và $^{24}Mg$ có số neutron khác nhau.
• B. $^{24}Mg$ và $^{27}Al$ có cùng số neutron.
• C. $^{23}Na$ và $^{24}Mg$ có cùng số neutron.
• D. Cả ba nguyên tử có số neutron bằng nhau.

Câu 18: Nguyên tử được coi là đơn vị cơ bản của vật chất vì:

• A. Là hạt nhỏ nhất mang đầy đủ tính chất hóa học của nguyên tố.
• B. Không thể phân chia nhỏ hơn được nữa.
• C. Luôn tồn tại độc lập trong mọi điều kiện.
• D. Chỉ chứa proton và electron.

Câu 19: Điều gì sẽ xảy ra với một nguyên tử trung hòa về điện nếu nó mất đi 1 electron?

• A. Trở thành ion mang điện tích âm.
• B. Trở thành ion mang điện tích dương.
• C. Trở thành nguyên tử của nguyên tố khác.
• D. Trở thành đồng vị của chính nó.

Câu 20: Hạt nào trong nguyên tử có khối lượng xấp xỉ bằng nhau?

• A. Proton và neutron.
• B. Proton và electron.
• C. Neutron và electron.
• D. Proton, neutron và electron.

Câu 21: Một nguyên tử có 18 electron. Nếu nó là nguyên tử trung hòa về điện, thì số proton trong hạt nhân của nó là bao nhiêu?

• A. 9
• B. 18 hoặc hơn
• C. 18
• D. Không thể xác định chỉ với thông tin này.

Câu 22: Nguyên tố X có hai đồng vị bền là X-20 và X-22. Tỷ lệ số nguyên tử của đồng vị X-20 và X-22 là 4:1. Khối lượng nguyên tử trung bình của X là bao nhiêu? (Giả sử khối lượng nguyên tử của đồng vị bằng số khối)

• A. 20.0 amu
• B. 20.4 amu
• C. 21.0 amu
• D. 21.6 amu

Câu 23: Hạt nào sau đây KHÔNG nằm trong hạt nhân nguyên tử?

• A. Proton
• B. Neutron
• C. Nucleon (tên gọi chung cho proton và neutron)
• D. Electron

Câu 24: Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử X bằng 19. Điều này có nghĩa là:

• A. Nguyên tử X có 19 proton trong hạt nhân.
• B. Nguyên tử X có tổng số hạt mang điện là 19.
• C. Nguyên tử X có 19 neutron trong hạt nhân.
• D. Nguyên tử X có khối lượng nguyên tử là 19 amu.

Câu 25: So sánh khối lượng của nguyên tử $^{16}_{8}O$ và nguyên tử $^{32}_{16}S$ (biết khối lượng nguyên tử xấp xỉ bằng số khối).

• A. Khối lượng nguyên tử O lớn hơn S.
• B. Khối lượng nguyên tử O bằng khối lượng nguyên tử S.
• C. Khối lượng nguyên tử S gấp đôi khối lượng nguyên tử O.
• D. Khối lượng nguyên tử S lớn hơn O khoảng 16 amu.

Câu 26: Trong các phát biểu sau về đồng vị, phát biểu nào là SAI?

• A. Các đồng vị của cùng một nguyên tố có cùng số proton.
• B. Các đồng vị của cùng một nguyên tố có số neutron khác nhau.
• C. Các đồng vị của cùng một nguyên tố có tính chất hóa học tương tự nhau.
• D. Các đồng vị của cùng một nguyên tố có khối lượng nguyên tử trung bình là số nguyên.

Câu 27: Một nguyên tử có 6 proton và 8 neutron. Số electron trong nguyên tử đó khi nó mang điện tích -1 là bao nhiêu?

• A. 5
• B. 7
• C. 6
• D. 8

Câu 28: Nguyên tử X có 9 proton và 10 neutron. Nguyên tử Y là đồng vị của X và có 9 neutron. Nhận xét nào sau đây về nguyên tử Y là đúng?

• A. Y có số khối là 19.
• B. Y có 10 proton.
• C. Y có số electron là 9 khi mang điện tích +1.
• D. Y có 9 proton và số khối 18.

Câu 29: Phát biểu nào sau đây về sự phân bố khối lượng và điện tích trong nguyên tử là chính xác?

• A. Khối lượng tập trung ở hạt nhân, điện tích dương tập trung ở hạt nhân, điện tích âm phân bố ở vỏ.
• B. Khối lượng phân bố đều khắp nguyên tử, điện tích tập trung ở hạt nhân.
• C. Khối lượng tập trung ở vỏ, điện tích tập trung ở hạt nhân.
• D. Khối lượng và điện tích đều phân bố đều khắp nguyên tử.

Câu 30: Nguyên tử nào sau đây có số neutron lớn hơn số proton?

• A. $^{1}_{1}H$
• B. $^{4}_{2}He$
• C. $^{12}_{6}C$
• D. $^{23}_{11}Na$

Câu 1: Khẳng định nào sau đây mô tả đúng nhất về vị trí và khối lượng tương đối của các hạt cấu tạo nên nguyên tử?

• A. Electron và proton nằm trong hạt nhân, neutron nằm ở vỏ; khối lượng electron lớn nhất.
• B. Proton và neutron nằm ở vỏ, electron nằm trong hạt nhân; khối lượng neutron nhỏ nhất.
• C. Proton, neutron, electron đều nằm trong hạt nhân; khối lượng proton và neutron không đáng kể.
• D. Proton và neutron nằm trong hạt nhân, electron nằm ở vỏ; khối lượng electron rất nhỏ so với proton và neutron.

Câu 2: Một nguyên tử trung hòa về điện có tổng số hạt proton, neutron và electron là 36. Số hạt neutron lớn hơn số hạt proton là 2. Số electron trong nguyên tử này là bao nhiêu?

• A. 10
• B. 11
• C. 12
• D. 13

Câu 3: Hạt nhân của nguyên tử được đặc trưng bởi những loại hạt nào sau đây?

• A. Proton và neutron.
• B. Proton và electron.
• C. Neutron và electron.
• D. Chỉ có proton.

Câu 4: Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử X là 17. Điều này cho biết thông tin gì về nguyên tử X?

• A. Nguyên tử X có 17 neutron trong hạt nhân.
• B. Nguyên tử X có 17 proton trong hạt nhân.
• C. Nguyên tử X có tổng cộng 17 hạt trong hạt nhân.
• D. Nguyên tử X có số khối là 17.

Câu 5: Nguyên tử Y có 15 proton và 16 neutron. Số khối của nguyên tử Y là bao nhiêu?

• A. 15
• B. 16
• C. 31
• D. 46

Câu 6: Xét nguyên tử của nguyên tố Z có số hiệu nguyên tử (Z) bằng 20. Trong nguyên tử trung hòa của Z, số hạt electron ở lớp vỏ là bao nhiêu?

• A. 10
• B. 20 (trong hạt nhân)
• C. 40
• D. 20 (ở lớp vỏ)

Câu 7: So sánh kích thước giữa hạt nhân và nguyên tử, nhận định nào sau đây là chính xác?

• A. Đường kính nguyên tử lớn hơn đường kính hạt nhân khoảng 10^4 đến 10^5 lần.
• B. Đường kính hạt nhân lớn hơn đường kính nguyên tử khoảng 10^4 đến 10^5 lần.
• C. Kích thước hạt nhân và nguyên tử gần như bằng nhau.
• D. Nguyên tử chỉ là hạt nhân, không có vỏ.

Câu 8: Tại sao khối lượng của nguyên tử chủ yếu tập trung ở hạt nhân?

• A. Vì electron có khối lượng lớn hơn nhiều so với proton và neutron.
• B. Vì proton và neutron, hai hạt có khối lượng đáng kể, nằm trong hạt nhân.
• C. Vì neutron không có khối lượng.
• D. Vì electron chuyển động quá nhanh nên khối lượng của chúng bị triệt tiêu.

Câu 9: Nguyên tử X có 11 proton và 12 neutron. Nguyên tử Y là đồng vị của X. Nguyên tử Y có thể có cấu tạo nào sau đây?

• A. 11 proton, 11 neutron.
• B. 12 proton, 12 neutron.
• C. 11 proton, 13 neutron.
• D. 12 proton, 11 neutron.

Câu 10: Đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) được định nghĩa dựa trên nguyên tử đồng vị nào?

• A. Đồng vị Carbon-12.
• B. Đồng vị Oxygen-16.
• C. Đồng vị Hydrogen-1.
• D. Đồng vị Uranium-238.

Câu 11: Một nguyên tử trung hòa có 18 electron. Số proton trong hạt nhân của nguyên tử này là bao nhiêu?

• A. 0
• B. 9
• C. 18 (ở vỏ)
• D. 18 (trong hạt nhân)

Câu 12: Phát biểu nào sau đây về các hạt cơ bản cấu tạo nên nguyên tử là SAI?

• A. Proton mang điện tích dương.
• B. Neutron mang điện tích âm.
• C. Electron mang điện tích âm.
• D. Trong nguyên tử trung hòa, số proton bằng số electron.

Câu 13: Nguyên tử nào sau đây có số neutron lớn nhất?

• A. $_{1}^{1}H$ (Proton: 1, Neutron: 0)
• B. $_{2}^{4}He$ (Proton: 2, Neutron: 2)
• C. $_{6}^{12}C$ (Proton: 6, Neutron: 6)
• D. $_{17}^{37}Cl$ (Proton: 17, Neutron: 20)

Câu 14: Cho biết nguyên tử X có số hiệu nguyên tử là 13 và số khối là 27. Số hạt neutron trong hạt nhân nguyên tử X là bao nhiêu?

• A. 13
• B. 14
• C. 27
• D. 40

Câu 15: Khối lượng xấp xỉ của một nguyên tử với số khối A (tính theo amu) là bao nhiêu?

• A. A amu.
• B. Z amu.
• C. N amu.
• D. A/2 amu.

Câu 16: Tại sao nguyên tử ở trạng thái cơ bản (trung hòa về điện) lại có điện tích tổng cộng bằng 0?

• A. Vì neutron không mang điện tích.
• B. Vì proton và neutron bù trừ điện tích cho nhau.
• C. Vì tổng điện tích dương của proton trong hạt nhân bằng tổng điện tích âm của electron ở vỏ.
• D. Vì electron chuyển động rất nhanh nên điện tích của chúng không cố định.

Câu 17: Quan sát mô hình nguyên tử đơn giản với hạt nhân ở trung tâm và các electron chuyển động xung quanh. Phần nào của nguyên tử chiếm thể tích lớn nhất?

• A. Hạt nhân.
• B. Vỏ electron.
• C. Cả hạt nhân và vỏ có thể tích bằng nhau.
• D. Thể tích nguyên tử không thể xác định được.

Câu 18: Cho biết 1 amu = 1,6605.10$^{-24}$ g. Nếu một nguyên tử có khối lượng là 32 amu, khối lượng này tương đương với bao nhiêu gam?

• A. 5,3136.10$^{-23}$ g
• B. 5,3136.10$^{-24}$ g
• C. 1,9235.10$^{-25}$ g
• D. 1,9235.10$^{-26}$ g

Câu 19: Nguyên tố hóa học được xác định duy nhất bởi yếu tố nào sau đây?

• A. Tổng số hạt proton và neutron (số khối A).
• B. Tổng số hạt proton, neutron và electron.
• C. Số hạt neutron trong hạt nhân.
• D. Số hạt proton trong hạt nhân (số hiệu nguyên tử Z).

Câu 20: Hai nguyên tử được gọi là đồng vị của nhau khi chúng có đặc điểm chung nào sau đây?

• A. Cùng số neutron, khác số proton.
• B. Cùng số proton, khác số neutron.
• C. Cùng số khối A, khác số proton.
• D. Cùng số electron, khác số proton.

Câu 21: Khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử rất lớn. Điều này được giải thích chủ yếu do đâu?

• A. Hầu hết khối lượng nguyên tử tập trung trong một thể tích rất nhỏ của hạt nhân.
• B. Các electron ở vỏ có khối lượng rất lớn.
• C. Nguyên tử có kích thước rất lớn so với hạt nhân.
• D. Lực hút giữa electron và hạt nhân rất mạnh.

Câu 22: Một nguyên tử của nguyên tố R có tổng số hạt là 52. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16. Số hạt proton trong nguyên tử R là bao nhiêu?

• A. 12
• B. 17
• C. 18
• D. 34

Câu 23: Cho các phát biểu sau:
(1) Khối lượng của electron không đáng kể so với khối lượng của nguyên tử.
(2) Điện tích của hạt nhân bằng tổng điện tích của các proton và neutron.
(3) Số khối A là tổng số proton và neutron trong hạt nhân.
(4) Các đồng vị của cùng một nguyên tố có tính chất hóa học giống nhau.
Số phát biểu đúng là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 24: Nguyên tử X có 19 proton, 20 neutron và 19 electron. Kí hiệu nguyên tử của X là gì?

• A. $_{19}^{39}X$
• B. $_{20}^{39}X$
• C. $_{19}^{20}X$
• D. $_{39}^{19}X$

Câu 25: Dựa vào kiến thức về thành phần nguyên tử, điều gì giúp phân biệt nguyên tử của nguyên tố này với nguyên tử của nguyên tố khác?

• A. Số lượng neutron trong hạt nhân.
• B. Tổng số hạt (proton + neutron + electron).
• C. Số lượng proton trong hạt nhân.
• D. Số lượng electron ở lớp vỏ.

Câu 26: Một nguyên tử được biểu diễn dưới dạng $_{Z}^{A}X$. Giá trị Z cho biết điều gì?

• A. Số neutron.
• B. Số proton.
• C. Số khối.
• D. Tổng số proton và neutron.

Câu 27: Nguyên tử $^{23}_{11}Na$ có bao nhiêu hạt neutron?

• A. 12
• B. 11
• C. 23
• D. 34

Câu 28: Một nguyên tử có cấu tạo gồm 20 proton, 20 neutron và 20 electron. Khối lượng gần đúng của nguyên tử này (tính theo amu) là bao nhiêu?

• A. 20 amu
• B. 20 + 20 amu
• C. 20 + 20 + 20 amu
• D. 40 amu

Câu 29: Tại sao các đồng vị của cùng một nguyên tố lại có tính chất hóa học gần như giống nhau?

• A. Vì chúng có cùng số khối A.
• B. Vì chúng có cùng số proton (và do đó cùng số electron ở lớp vỏ) quyết định tính chất hóa học.
• C. Vì chúng có cùng số neutron.
• D. Vì hạt nhân của chúng có cấu trúc tương tự.

Câu 30: Cho nguyên tử $^{14}_{7}N$. Nhận định nào sau đây là đúng?

• A. Hạt nhân có 14 proton và 7 neutron.
• B. Nguyên tử có 7 neutron và 14 electron.
• C. Nguyên tử có 7 proton, 7 neutron và 7 electron.
• D. Số khối là 7, số hiệu nguyên tử là 14.

Câu 1: Thành phần nào sau đây đóng góp chủ yếu vào khối lượng của nguyên tử?

• A. Các electron ở lớp vỏ
• B. Các hạt proton và neutron trong hạt nhân
• C. Hạt nhân nguyên tử và các electron
• D. Chỉ các hạt neutron

Câu 2: Một nguyên tử trung hòa về điện có 17 proton trong hạt nhân. Số hạt electron trong nguyên tử này là bao nhiêu?

• A. 16
• B. 18
• C. 17
• D. Không đủ thông tin để xác định

Câu 3: Hạt nhân nguyên tử X có 12 proton và 12 neutron. Số khối (A) của nguyên tử X là bao nhiêu?

• A. 24
• B. 12
• C. 0
• D. Không xác định được

Câu 4: Điện tích của hạt proton là +1. Điện tích của hạt electron là -1. Hạt neutron có điện tích bằng 0. Trong một nguyên tử trung hòa, tổng điện tích của tất cả các hạt cấu tạo nên nguyên tử bằng bao nhiêu?

• A. +1
• B. -1
• C. Bằng số proton
• D. 0

Câu 5: Đường kính của nguyên tử lớn hơn đường kính của hạt nhân khoảng 10000 lần. Nếu hạt nhân được phóng đại bằng một quả bóng bàn (đường kính khoảng 4 cm), thì đường kính của nguyên tử tương ứng sẽ là bao nhiêu mét?

• A. 400 m
• B. 40 m
• C. 0.4 m
• D. 4 m

Câu 6: Nguyên tử của nguyên tố Y có 20 neutron và số khối là 40. Số proton trong hạt nhân nguyên tử Y là bao nhiêu?

• A. 40
• B. 20
• C. 20
• D. 60

Câu 7: Khối lượng của một nguyên tử magnesium là 24.305 amu. Nếu 1 amu = 1.6605 x 10^-24 g, thì khối lượng của nguyên tử magnesium tính theo gam là bao nhiêu?

• A. 4.0367 x 10^-23 g
• B. 1.4637 x 10^-25 g
• C. 24.305 x 10^-24 g
• D. 1.6605 x 10^-24 g

Câu 8: Số hiệu nguyên tử (Z) của một nguyên tố hóa học được xác định bởi đại lượng nào sau đây?

• A. Số proton trong hạt nhân
• B. Tổng số proton và neutron
• C. Số electron ở lớp vỏ
• D. Tổng số hạt (proton, neutron, electron)

Câu 9: Ion X²⁺ có tổng cộng 10 electron. Số proton trong hạt nhân nguyên tử X ban đầu là bao nhiêu?

• A. 8
• B. 10
• C. 12
• D. Không đủ thông tin để xác định neutron

Câu 10: Nguyên tử nào sau đây có cùng số neutron với nguyên tử ²⁴Mg (có 12 proton)?

• A. ²³Na (11 proton)
• B. ²⁵Mg (12 proton)
• C. ²⁶Al (13 proton)
• D. ²³Ne (10 proton)

Câu 11: Một nguyên tử có tổng số hạt proton, neutron và electron là 36. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. Số proton trong hạt nhân nguyên tử này là bao nhiêu?

• A. 11
• B. 12
• C. 13
• D. 14

Câu 12: Hạt nhân nguyên tử được coi là mang điện tích dương vì thành phần nào của nó?

• A. Proton
• B. Neutron
• C. Electron
• D. Cả proton và neutron

Câu 13: Trong nguyên tử, các electron chuyển động ở đâu?

• A. Bên trong hạt nhân
• B. Cố định tại một vị trí
• C. Xung quanh hạt nhân theo một quỹ đạo tròn duy nhất
• D. Rất nhanh trong khu vực không gian xung quanh hạt nhân tạo thành vỏ nguyên tử

Câu 14: Nguyên tử của nguyên tố X có 15 proton và 16 neutron. Kí hiệu nguyên tử của X là gì?

• A. ¹⁵X
• B. ³¹X
• C. ¹⁶X
• D. ⁴⁶X

Câu 15: Phát biểu nào sau đây về thành phần của nguyên tử là ĐÚNG?

• A. Hạt nhân nguyên tử chỉ chứa proton.
• B. Electron có khối lượng đáng kể so với proton.
• C. Nguyên tử trung hòa về điện do số proton bằng số electron.
• D. Số neutron luôn bằng số proton trong mọi nguyên tử.

Câu 16: Khối lượng tương đối của hạt electron so với hạt proton là khoảng bao nhiêu?

• A. Khoảng 1/1836 lần
• B. Khoảng 1836 lần
• C. Tương đương nhau
• D. Không thể so sánh

Câu 17: Nguyên tử của nguyên tố R có 19 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của R là bao nhiêu?

• A. +19
• B. -19
• C. 19 electron
• D. 19

Câu 18: Ion Y^- có 18 electron và 17 neutron. Số khối của nguyên tử Y ban đầu là bao nhiêu?

• A. 17
• B. 18
• C. 35
• D. 36

Câu 19: Dựa vào thành phần cấu tạo, nguyên tử nào sau đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học với nguyên tử có 17 proton và 18 neutron?

• A. Nguyên tử có 17 proton và 20 neutron
• B. Nguyên tử có 18 proton và 18 neutron
• C. Nguyên tử có 17 neutron và 17 electron
• D. Nguyên tử có số khối 35 và 18 neutron

Câu 20: Khối lượng của một nguyên tử được tính gần đúng bằng tổng khối lượng của các hạt nào?

• A. Proton và electron
• B. Proton và neutron
• C. Neutron và electron
• D. Proton, neutron và electron

Câu 21: Nguyên tử A có 10 proton và 10 neutron. Nguyên tử B có 11 proton và 10 neutron. Nguyên tử C có 10 proton và 11 neutron. Cặp nguyên tử nào là đồng vị của nhau?

• A. A và B
• B. B và C
• C. A và C
• D. Không có cặp nào là đồng vị

Câu 22: Ion dương (cation) được hình thành khi nguyên tử trung hòa làm gì?

• A. Mất electron
• B. Nhận electron
• C. Mất proton
• D. Nhận neutron

Câu 23: Nguyên tử X có 6 proton, 6 neutron và 6 electron. Nguyên tử Y có 6 proton, 7 neutron và 6 electron. Nguyên tử Z có 7 proton, 6 neutron và 7 electron. Nhận xét nào sau đây là đúng?

• A. X và Y là các đồng vị của cùng một nguyên tố khác Z.
• B. X, Y, Z đều là đồng vị của nhau.
• C. Y và Z là đồng vị của cùng một nguyên tố khác X.
• D. X và Y là đồng vị của cùng một nguyên tố, khác với Z.

Câu 24: Cho các hạt sau: proton, neutron, electron. Hạt nào có khối lượng xấp xỉ 1 amu?

• A. Chỉ proton
• B. Proton và neutron
• C. Chỉ neutron
• D. Cả ba hạt

Câu 25: Nếu một nguyên tử mất đi 2 electron, nó sẽ trở thành loại hạt nào?

• A. Ion dương có điện tích +2
• B. Ion âm có điện tích -2
• C. Nguyên tử trung hòa có số khối giảm 2
• D. Đồng vị mới của nguyên tố đó

Câu 26: Nguyên tố X có 11 proton. Nguyên tử X có thể có bao nhiêu electron nếu nó tạo thành ion có điện tích +1?

• A. 11
• B. 12
• C. 10
• D. Không đủ thông tin

Câu 27: Khái niệm đồng vị dùng để chỉ các nguyên tử của cùng một nguyên tố có đặc điểm gì khác nhau?

• A. Số proton
• B. Số electron
• C. Điện tích hạt nhân
• D. Số neutron

Câu 28: Một nguyên tử có số khối là 32 và số hạt neutron bằng số hạt proton. Số electron trong nguyên tử này là bao nhiêu?

• A. 16
• B. 32
• C. 17
• D. 15

Câu 29: Nguyên tử nào sau đây có số hạt neutron nhiều nhất?

• A. ¹⁶O (8 proton)
• B. ¹⁹F (9 proton)
• C. ²⁰Ne (10 proton)
• D. ²³Na (11 proton)

Câu 30: Phát biểu nào sau đây về cấu tạo nguyên tử là SAI?

• A. Hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương.
• B. Vỏ nguyên tử mang điện tích dương.
• C. Kích thước hạt nhân rất nhỏ so với kích thước nguyên tử.
• D. Nguyên tử ở trạng thái cơ bản trung hòa về điện.

Câu 1: Hạt cơ bản nào trong nguyên tử có khối lượng xấp xỉ bằng nhau và lớn hơn đáng kể so với hạt còn lại?

• A. Proton và electron
• B. Electron và neutron
• C. Proton và neutron
• D. Chỉ có proton

Câu 2: Khối lượng của một nguyên tử tập trung chủ yếu ở đâu?

• A. Vỏ nguyên tử
• B. Hạt nhân nguyên tử
• C. Các electron lớp ngoài cùng
• D. Phân bố đều khắp nguyên tử

Câu 3: Trong một nguyên tử trung hòa về điện, mối quan hệ nào sau đây luôn đúng?

• A. Số proton = Số electron
• B. Số proton = Số neutron
• C. Số electron = Số neutron
• D. Số proton + Số neutron = Số electron

Câu 4: Số hiệu nguyên tử (Z) của một nguyên tố cho biết điều gì?

• A. Tổng số hạt proton và neutron
• B. Số lượng electron trên lớp vỏ
• C. Tổng số hạt trong hạt nhân
• D. Số lượng proton trong hạt nhân

Câu 5: Một nguyên tử có 17 proton và 18 neutron. Số khối (A) của nguyên tử này là bao nhiêu?

• A. 17
• B. 18
• C. 35
• D. 1

Câu 6: Nguyên tử X có 12 proton và 12 neutron. Nguyên tử X thuộc nguyên tố nào? (Biết số hiệu nguyên tử của Mg là 12, Na là 11, Al là 13, Si là 14)

• A. Magnesium (Mg)
• B. Sodium (Na)
• C. Aluminum (Al)
• D. Silicon (Si)

Câu 7: Đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) được định nghĩa dựa trên nguyên tử nào?

• A. Nguyên tử Hydrogen nhẹ nhất
• B. Nguyên tử Oxygen phổ biến
• C. Nguyên tử Uranium nặng nhất
• D. Nguyên tử Carbon-12

Câu 8: Nếu đường kính của nguyên tử khoảng 10^-10 m và đường kính của hạt nhân khoảng 10^-14 m, thì đường kính nguyên tử lớn hơn đường kính hạt nhân khoảng bao nhiêu lần?

• A. 100 lần
• B. 1000 lần
• C. 10.000 lần
• D. 100.000 lần

Câu 9: Hạt nào sau đây có điện tích âm?

• A. Electron
• B. Proton
• C. Neutron
• D. Hạt nhân

Câu 10: Trong một nguyên tử Neon (Ne) trung hòa, có 10 proton. Số lượng electron của nguyên tử Ne này là bao nhiêu?

• A. 8
• B. 10
• C. 12
• D. 20

Câu 11: Hạt nhân nguyên tử được tạo thành từ những loại hạt nào?

• A. Proton và electron
• B. Electron và neutron
• C. Chỉ có proton
• D. Proton và neutron

Câu 12: Phát biểu nào sau đây về cấu tạo nguyên tử là SAI?

• A. Electron nằm trong hạt nhân nguyên tử.
• B. Hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương.
• C. Nguyên tử có cấu tạo rỗng.
• D. Số proton trong hạt nhân quyết định nguyên tố hóa học.

Câu 13: Nguyên tử Sodium (Na) có số hiệu nguyên tử Z = 11 và số khối A = 23. Số lượng neutron trong hạt nhân nguyên tử Na là bao nhiêu?

• A. 11
• B. 12
• C. 23
• D. 34

Câu 14: Lực nào giữ các hạt proton và neutron liên kết chặt chẽ với nhau trong hạt nhân?

• A. Lực tĩnh điện
• B. Lực hấp dẫn
• C. Lực hạt nhân (lực tương tác mạnh)
• D. Lực Van der Waals

Câu 15: Khối lượng của electron xấp xỉ bằng bao nhiêu lần khối lượng của proton?

• A. Gấp khoảng 1836 lần
• B. Bằng 1836 lần
• C. Bằng 1/1836 lần
• D. Xấp xỉ 1/1836 lần

Câu 16: Một nguyên tử trung hòa có tổng số hạt (proton, neutron, electron) là 34. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. Số lượng proton của nguyên tử này là bao nhiêu?

• A. 11
• B. 12
• C. 10
• D. 13

Câu 17: Điện tích của hạt nhân nguyên tử được xác định bởi:

• A. Tổng số proton và neutron
• B. Số lượng proton
• C. Số lượng electron
• D. Số lượng neutron

Câu 18: Nguyên tử nào sau đây có số neutron lớn hơn số proton?

• A. Hydrogen (Z=1, A=1)
• B. Helium (Z=2, A=4)
• C. Chlorine (Z=17, A=35)
• D. Oxygen (Z=8, A=16)

Câu 19: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất về không gian bên trong nguyên tử?

• A. Nguyên tử là một khối đặc, rắn chắc.
• B. Hạt nhân chiếm phần lớn thể tích nguyên tử.
• C. Electron phân bố đều trong toàn bộ thể tích nguyên tử.
• D. Nguyên tử có cấu tạo rỗng, với hạt nhân nhỏ bé ở trung tâm và các electron chuyển động xung quanh.

Câu 20: Một nguyên tử có số khối là 40 và số neutron là 20. Nguyên tử này có bao nhiêu electron (khi trung hòa)?

• A. 20
• B. 40
• C. 60
• D. 10

Câu 21: So sánh điện tích của proton và electron.

• A. Điện tích của proton lớn hơn điện tích của electron.
• B. Điện tích của proton có độ lớn bằng, nhưng trái dấu với điện tích của electron.
• C. Điện tích của proton nhỏ hơn điện tích của electron.
• D. Proton mang điện, electron không mang điện.

Câu 22: Nếu một nguyên tử Helium (He) có 2 proton và 2 neutron, thì khối lượng xấp xỉ của nguyên tử He này tính theo đơn vị amu là bao nhiêu? (Bỏ qua khối lượng electron)

• A. 2 amu
• B. 3 amu
• C. 4 amu
• D. 6 amu

Câu 23: Điều gì quyết định tính chất hóa học cơ bản của một nguyên tố?

• A. Số lượng electron ở lớp vỏ ngoài cùng (hoặc số proton)
• B. Tổng số neutron và proton
• C. Khối lượng nguyên tử
• D. Kích thước hạt nhân

Câu 24: Một nguyên tử có 29 electron và số khối là 64. Số lượng neutron trong hạt nhân nguyên tử này là bao nhiêu?

• A. 29
• B. 64
• C. 93
• D. 35

Câu 25: So sánh thể tích của hạt nhân với thể tích của toàn bộ nguyên tử.

• A. Thể tích hạt nhân lớn hơn nhiều so với thể tích nguyên tử.
• B. Thể tích hạt nhân rất nhỏ so với thể tích nguyên tử.
• C. Thể tích hạt nhân xấp xỉ bằng thể tích nguyên tử.
• D. Thể tích hạt nhân bằng tổng thể tích các electron.

Câu 26: Phát biểu nào sau đây về các hạt cấu tạo nên nguyên tử là đúng?

• A. Proton và neutron có khối lượng xấp xỉ 1 amu.
• B. Electron có khối lượng bằng proton.
• C. Neutron mang điện tích dương.
• D. Proton nằm ở lớp vỏ nguyên tử.

Câu 27: Nếu một nguyên tử có 15 proton, 16 neutron và 15 electron, thì ký hiệu nguyên tử thường được viết dưới dạng nào? (X là ký hiệu nguyên tố)

• A. ¹⁵X₁₆
• B. ¹⁵X₃₁
• C. ³¹X₁₅
• D. ¹⁶X₁₅

Câu 28: Khối lượng của 1 amu tính theo gam là bao nhiêu? (Chọn giá trị xấp xỉ)

• A. 1,661 x 10⁻²⁷ g
• B. 1,661 x 10⁻²⁴ g
• C. 9,109 x 10⁻²⁸ g
• D. 9,109 x 10⁻³¹ g

Câu 29: Nguyên tử Carbon có Z=6. Một đồng vị phổ biến của Carbon có số khối A=12. Số lượng neutron trong hạt nhân đồng vị này là bao nhiêu?

• A. 6
• B. 12
• C. 18
• D. 6

Câu 30: Phát biểu nào sau đây là chính xác về hạt neutron?

• A. Không mang điện và có khối lượng xấp xỉ proton.
• B. Mang điện tích âm và nằm ở vỏ nguyên tử.
• C. Mang điện tích dương và nằm trong hạt nhân.
• D. Không mang điện và có khối lượng không đáng kể.

Câu 1: Cho thông tin sau về các hạt cấu tạo nên nguyên tử: Hạt A có khối lượng xấp xỉ 1 amu và mang điện tích dương (+1). Hạt B có khối lượng xấp xỉ 1 amu và không mang điện. Hạt C có khối lượng rất nhỏ (khoảng 0,00055 amu) và mang điện tích âm (-1). Hãy xác định tên gọi chính xác của các hạt A, B, C.

• A. A là proton, B là neutron, C là electron.
• B. A là neutron, B là proton, C là electron.
• C. A là electron, B là proton, C là neutron.
• D. A là proton, B là electron, C là neutron.

Câu 2: Một nguyên tử X có cấu tạo gồm hạt nhân và vỏ electron. Hạt nhân của nguyên tử X chứa 15 proton và 16 neutron. Vỏ nguyên tử X chứa 15 electron. Dựa vào thông tin này, hãy cho biết vị trí của các hạt proton, neutron, electron trong nguyên tử X.

• A. Proton và electron nằm trong hạt nhân, neutron nằm ở vỏ.
• B. Neutron và electron nằm trong hạt nhân, proton nằm ở vỏ.
• C. Proton và neutron nằm trong hạt nhân, electron nằm ở vỏ.
• D. Proton, neutron và electron đều nằm trong hạt nhân.

Câu 3: So sánh kích thước của nguyên tử và hạt nhân nguyên tử. Nếu coi hạt nhân nguyên tử có đường kính khoảng 10⁻¹⁴ m, thì đường kính của nguyên tử sẽ vào khoảng bao nhiêu?

• A. Nhỏ hơn 10⁻¹⁴ m.
• B. Khoảng 10⁻¹³ m.
• C. Khoảng 10⁻¹² m.
• D. Khoảng 10⁻¹⁰ m.

Câu 4: Khối lượng của một nguyên tử gần như tập trung toàn bộ ở đâu? Hãy phân tích vai trò khối lượng của các hạt cấu tạo nên nguyên tử để đưa ra câu trả lời.

• A. Ở vỏ nguyên tử do có sự chuyển động nhanh của các electron.
• B. Ở hạt nhân nguyên tử do khối lượng của proton và neutron lớn hơn rất nhiều so với electron.
• C. Phân bố đều cả ở hạt nhân và vỏ nguyên tử.
• D. Chủ yếu ở vỏ nguyên tử vì electron chiếm thể tích lớn.

Câu 5: Điện tích của một proton được quy ước là +1. Điện tích của một electron được quy ước là -1. Một nguyên tử ở trạng thái trung hòa về điện có đặc điểm gì về số lượng các hạt mang điện?

• A. Số proton bằng số electron.
• B. Số proton bằng số neutron.
• C. Số electron bằng số neutron.
• D. Tổng số proton và neutron bằng số electron.

Câu 6: Nguyên tử carbon (C) có 6 proton, 6 neutron và 6 electron. Hạt nhân nguyên tử carbon có điện tích là bao nhiêu?

• A. +12.
• B. +6.
• C. +6e (hoặc +6 đơn vị điện tích nguyên tố).
• D. 0.

Câu 7: Đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) được định nghĩa dựa trên nguyên tử nào? Hãy chọn phát biểu đúng về định nghĩa này.

• A. Bằng khối lượng của một nguyên tử hydrogen.
• B. Bằng 1/12 khối lượng của một nguyên tử carbon-12.
• C. Bằng khối lượng của một proton.
• D. Bằng tổng khối lượng của một proton và một neutron.

Câu 8: Một nguyên tử có 11 proton, 12 neutron và 11 electron. Số khối (A) của nguyên tử này là bao nhiêu?

• A. 11.
• B. 12.
• C. 23.
• D. 23.

Câu 9: Khối lượng của một proton xấp xỉ 1,673 x 10⁻²⁷ kg, khối lượng của một electron xấp xỉ 9,109 x 10⁻³¹ kg. Tỷ lệ khối lượng của proton so với electron là bao nhiêu?

• A. Khoảng 1836 lần.
• B. Khoảng 1000 lần.
• C. Khoảng 100 lần.
• D. Xấp xỉ bằng nhau.

Câu 10: Một nguyên tử có số hiệu nguyên tử (Z) bằng 17 và số neutron (N) bằng 18. Hãy xác định số proton và số electron của nguyên tử này ở trạng thái trung hòa về điện.

• A. 17 proton, 18 electron.
• B. 17 proton, 17 electron.
• C. 18 proton, 17 electron.
• D. 18 proton, 18 electron.

Câu 11: Nguyên tử nào sau đây có số neutron nhiều hơn số proton? Biết số proton của các nguyên tử lần lượt là: He (2), C (6), O (8), Na (11).

• A. He có 2 proton, 2 neutron.
• B. C có 6 proton, 6 neutron.
• C. O có 8 proton, 10 neutron trong đồng vị phổ biến.
• D. Na có 11 proton, 12 neutron trong đồng vị phổ biến.

Câu 12: Phát biểu nào sau đây là SAI khi nói về thành phần cấu tạo của nguyên tử?

• A. Nguyên tử được cấu tạo từ hạt nhân và vỏ electron.
• B. Hạt nhân nguyên tử chứa proton và neutron.
• C. Vỏ nguyên tử chứa các electron chuyển động xung quanh hạt nhân.
• D. Tất cả các nguyên tử đều có cả proton, neutron và electron.

Câu 13: Một nguyên tử có tổng số hạt proton, neutron và electron là 36. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. Xác định số proton, neutron và electron của nguyên tử này.

• A. Proton = 12, Neutron = 12, Electron = 12.
• B. Proton = 12, Neutron = 10, Electron = 14.
• C. Proton = 14, Neutron = 12, Electron = 10.
• D. Proton = 10, Neutron = 16, Electron = 10.

Câu 14: Dựa vào kết quả câu 13, hãy cho biết số hiệu nguyên tử (Z) và số khối (A) của nguyên tử đó.

• A. Z = 12, A = 24.
• B. Z = 12, A = 22.
• C. Z = 12, A = 24.
• D. Z = 14, A = 26.

Câu 15: Cho một nguyên tử X có 19 proton và 20 neutron. Khối lượng gần đúng của nguyên tử X tính theo đơn vị amu là bao nhiêu? (Bỏ qua khối lượng electron)

• A. 19 amu.
• B. 20 amu.
• C. 39 amu.
• D. 39 amu.

Câu 16: Một nguyên tử có số hiệu nguyên tử Z = 26 và số khối A = 56. Hãy xác định số lượng mỗi loại hạt (proton, neutron, electron) trong nguyên tử này ở trạng thái trung hòa.

• A. 26 proton, 30 neutron, 26 electron.
• B. 26 proton, 30 neutron, 26 electron.
• C. 26 proton, 56 neutron, 26 electron.
• D. 56 proton, 26 neutron, 56 electron.

Câu 17: Nếu một nguyên tử X mất đi 2 electron để tạo thành ion X²⁺, thì số lượng các hạt trong ion X²⁺ sẽ thay đổi như thế nào so với nguyên tử X ban đầu?

• A. Số proton giảm 2, số electron giảm 2.
• B. Số neutron tăng 2, số electron giảm 2.
• C. Số proton không đổi, số neutron không đổi, số electron giảm 2.
• D. Số proton tăng 2, số electron tăng 2.

Câu 18: Một nguyên tử Y nhận thêm 1 electron để tạo thành ion Y⁻. So với nguyên tử Y ban đầu, ion Y⁻ có đặc điểm gì về số hạt?

• A. Số electron tăng 1, số proton và neutron không đổi.
• B. Số proton tăng 1, số electron tăng 1.
• C. Số neutron tăng 1, số electron tăng 1.
• D. Số electron giảm 1, số proton và neutron không đổi.

Câu 19: Nguyên tử lithium (Li) có 3 proton và 4 neutron. Hạt nhân nguyên tử lithium có bao nhiêu hạt (còn gọi là nucleon)?

• A. 3.
• B. 7.
• C. 4.
• D. 11.

Câu 20: Hạt nhân nguyên tử được coi là mang điện tích dương. Điều này là do sự có mặt của loại hạt nào trong hạt nhân?

• A. Proton.
• B. Neutron.
• C. Electron.
• D. Cả proton và neutron.

Câu 21: Một nguyên tử có 17 proton, 18 neutron. Nguyên tử này là đồng vị của nguyên tố nào? (Gợi ý: Tra bảng tuần hoàn hoặc nhớ số proton đặc trưng cho nguyên tố)

• A. Oxygen (Z=8).
• B. Sodium (Z=11).
• C. Sulfur (Z=16).
• D. Chlorine (Z=17).

Câu 22: Khối lượng thực của một nguyên tử được tính bằng tổng khối lượng của các hạt proton, neutron và electron. Tuy nhiên, trong hóa học, người ta thường bỏ qua khối lượng của hạt nào khi tính khối lượng nguyên tử gần đúng theo amu? Tại sao?

• A. Proton, vì nó nằm trong hạt nhân.
• B. Electron, vì khối lượng của nó rất nhỏ so với proton và neutron.
• C. Neutron, vì nó không mang điện.
• D. Cả proton và neutron, vì chúng có khối lượng xấp xỉ bằng nhau.