Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 10: Quy tắc octet

Câu 1: Theo quy tắc octet (quy tắc bát tử), nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có xu hướng hình thành liên kết hóa học để đạt được cấu hình electron bền vững giống với nguyên tử của nguyên tố nào sau đây?

• A. Kim loại kiềm thổ
• B. Halogen
• C. Chất phóng xạ
• D. Khí hiếm

Câu 2: Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵. Theo quy tắc octet, khi tham gia hình thành liên kết hóa học, nguyên tử R có xu hướng:

• A. Nhường đi 5 electron
• B. Nhận thêm 1 electron
• C. Nhường đi 7 electron
• D. Nhận thêm 3 electron

Câu 3: Ion X²⁻ có cấu hình electron giống cấu hình của khí hiếm Neon (Ne: [He]2s²2p⁶). Nguyên tử X là nguyên tử của nguyên tố nào?

• A. Fluorine (F)
• B. Nitrogen (N)
• C. Oxygen (O)
• D. Sulfur (S)

Câu 4: Nguyên tử nguyên tố M thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Khi hình thành liên kết hóa học, M thường có xu hướng nhường đi bao nhiêu electron để đạt cấu hình octet?

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 7

Câu 5: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhận vào 3 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?

• A. Liti (Li)
• B. Magnesi (Mg)
• C. Nitrogen (N)
• D. Lưu huỳnh (S)

Câu 6: Nguyên tử nào sau đây không tuân thủ quy tắc octet khi tồn tại ở dạng nguyên tử đơn lẻ?

• A. Natri (Na)
• B. Neon (Ne)
• C. Argon (Ar)
• D. Krypton (Kr)

Câu 7: Trong phân tử nước (H₂O), nguyên tử oxygen (O) đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet bằng cách nào?

• A. Nhường đi 2 electron cho 2 nguyên tử hydrogen.
• B. Nhận thêm 2 electron từ 2 nguyên tử hydrogen.
• C. Góp chung 6 cặp electron với 2 nguyên tử hydrogen.
• D. Góp chung electron với 2 nguyên tử hydrogen để tạo thành 2 cặp electron dùng chung.

Câu 8: Khí hiếm duy nhất không có 8 electron ở lớp electron ngoài cùng là:

• A. Helium (He)
• B. Neon (Ne)
• C. Argon (Ar)
• D. Krypton (Kr)

Câu 9: Cho nguyên tử X có Z=17. Khi X hình thành liên kết hóa học theo quy tắc octet, ion tạo thành mang điện tích là bao nhiêu?

• A. +1
• B. +2
• C. -1
• D. -2

Câu 10: Một nguyên tử Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p¹. Theo quy tắc octet, Y có xu hướng tạo thành ion mang điện tích là bao nhiêu?

• A. +3
• B. -3
• C. +1
• D. -1

Câu 11: Liên kết hóa học được hình thành giữa các nguyên tử chủ yếu là do:

• A. Sự tăng năng lượng khi các nguyên tử kết hợp.
• B. Sự mất đi toàn bộ electron của các nguyên tử.
• C. Chỉ có electron lớp trong cùng tham gia liên kết.
• D. Sự giảm năng lượng và đạt cấu hình electron bền vững hơn.

Câu 12: Trong phân tử khí chlorine (Cl₂), mỗi nguyên tử chlorine (Z=17) góp chung bao nhiêu electron để đạt cấu hình octet?

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 7

Câu 13: Nguyên tử nào sau đây có xu hướng nhường electron mạnh nhất trong các nguyên tử sau để đạt cấu hình octet: Li (Z=3), Na (Z=11), K (Z=19)?

• A. Li
• B. Na
• C. K
• D. Cả ba đều nhường electron với sức mạnh như nhau.

Câu 14: Nguyên tử nào sau đây có xu hướng nhận electron mạnh nhất trong các nguyên tử sau để đạt cấu hình octet: F (Z=9), Cl (Z=17), Br (Z=35)?

• A. F
• B. Cl
• C. Br
• D. Cả ba đều nhận electron với sức mạnh như nhau.

Câu 15: Cho nguyên tử A có 6 electron hóa trị. Để đạt cấu hình octet, nguyên tử A có thể:

• A. Nhường 6 electron
• B. Nhận 6 electron
• C. Chỉ có thể nhận 2 electron
• D. Nhận 2 electron hoặc góp chung 2 cặp electron

Câu 16: Ion S²⁻ có cấu hình electron giống cấu hình của khí hiếm Argon (Ar: [Ne]3s²3p⁶). Nguyên tử lưu huỳnh (S) có số hiệu nguyên tử (Z) là bao nhiêu?

• A. 14
• B. 15
• C. 16
• D. 17

Câu 17: Nguyên tử nào sau đây thường không tuân thủ quy tắc octet trong một số hợp chất của nó ở cấp độ Hóa 10?

• A. Oxygen (O)
• B. Boron (B)
• C. Carbon (C)
• D. Nitrogen (N)

Câu 18: Trong phân tử khí carbon dioxide (CO₂), nguyên tử carbon (C) và mỗi nguyên tử oxygen (O) đều đạt cấu hình octet. Điều này được giải thích bằng sự hình thành liên kết gì giữa C và O?

• A. Liên kết đơn
• B. Liên kết ba
• C. Liên kết đôi
• D. Liên kết ion

Câu 19: Khi nguyên tử nhường electron, nó trở thành loại ion gì và mang điện tích gì?

• A. Cation, điện tích dương
• B. Anion, điện tích âm
• C. Cation, điện tích âm
• D. Anion, điện tích dương

Câu 20: Khi nguyên tử nhận electron, nó trở thành loại ion gì và mang điện tích gì?

• A. Cation, điện tích dương
• B. Anion, điện tích âm
• C. Cation, điện tích âm
• D. Anion, điện tích dương

Câu 21: Dựa vào quy tắc octet, nguyên tử nào sau đây có xu hướng tạo liên kết ion với nguyên tử oxygen (O)?

• A. Natri (Na)
• B. Carbon (C)
• C. Lưu huỳnh (S)
• D. Chlorine (Cl)

Câu 22: Trong quá trình hình thành phân tử ammonia (NH₃), nguyên tử nitrogen (N) (Z=7) đã đạt cấu hình octet. Điều này chứng tỏ nitrogen đã góp chung bao nhiêu electron với 3 nguyên tử hydrogen?

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 5

Câu 23: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Theo quy tắc octet, X có xu hướng:

• A. Nhường đi 1 electron
• B. Nhận thêm 1 electron
• C. Nhường đi 7 electron
• D. Nhận thêm 3 electron

Câu 24: Nguyên tử Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁴. Theo quy tắc octet, Y có xu hướng:

• A. Nhường đi 4 electron
• B. Nhận thêm 2 electron
• C. Nhường đi 6 electron
• D. Nhận thêm 4 electron

Câu 25: Tại sao các nguyên tử khí hiếm (trừ Helium) lại rất bền vững và ít tham gia phản ứng hóa học?

• A. Vì chúng có khối lượng nguyên tử rất lớn.
• B. Vì chúng có số electron bằng số proton.
• C. Vì lớp electron ngoài cùng của chúng đã có 8 electron (hoặc 2e đối với He), đạt cấu hình bền vững.
• D. Vì chúng luôn tồn tại ở trạng thái khí.

Câu 26: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây khi tạo ion theo quy tắc octet sẽ có điện tích +2?

• A. Natri (Na, Z=11)
• B. Magnesi (Mg, Z=12)
• C. Nhôm (Al, Z=13)
• D. Lưu huỳnh (S, Z=16)

Câu 27: Nguyên tử nào sau đây có khả năng tạo liên kết cộng hóa trị với chính nó để đạt cấu hình octet?

• A. Kali (K)
• B. Canxi (Ca)
• C. Carbon (C)
• D. Neon (Ne)

Câu 28: Sự hình thành liên kết hóa học dựa trên quy tắc octet giúp giải thích tính chất nào của các chất?

• A. Màu sắc
• B. Mùi vị
• C. Độ tan
• D. Tính bền vững

Câu 29: Nguyên tử X có 5 electron hóa trị. Khi tạo liên kết với các nguyên tử khác để đạt cấu hình octet, X có thể tạo ra bao nhiêu liên kết cộng hóa trị đơn?

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 5

Câu 30: Tại sao nguyên tử Hydrogen (H) chỉ cần 2 electron ở lớp vỏ ngoài cùng để đạt cấu hình bền vững, thay vì 8 theo quy tắc octet chung?

• A. Lớp electron ngoài cùng của Hydrogen chỉ là lớp K (n=1), chỉ có thể chứa tối đa 2 electron.
• B. Hydrogen là nguyên tố phi kim yếu.
• C. Hydrogen có khối lượng nguyên tử nhỏ.
• D. Hydrogen có tính chất đặc biệt không tuân theo quy tắc chung.

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵. Theo quy tắc octet, khi tham gia hình thành liên kết hóa học, X có xu hướng nào để đạt cấu hình bền vững?

• A. Nhường đi 5 electron.
• B. Nhận thêm 1 electron.
• C. Nhường đi 7 electron.
• D. Góp chung 5 electron.

Câu 2: Nguyên tử Y thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Dựa vào quy tắc octet, dự đoán xu hướng hình thành ion của Y và điện tích của ion tạo thành.

• A. Nhường 1 electron tạo ion mang điện tích +1.
• B. Nhận 1 electron tạo ion mang điện tích -1.
• C. Nhường 7 electron tạo ion mang điện tích +7.
• D. Góp chung 1 electron để tạo liên kết cộng hóa trị.

Câu 3: Nguyên tử Z có 6 electron hóa trị. Để tuân theo quy tắc octet, Z có thể có những xu hướng nào khi tạo liên kết hóa học?

• A. Chỉ có xu hướng nhận thêm 2 electron.
• B. Chỉ có xu hướng góp chung 2 cặp electron.
• C. Chỉ có xu hướng nhường đi 6 electron.
• D. Có thể nhận thêm 2 electron hoặc góp chung electron để đạt 8 electron hóa trị.

Câu 4: Nguyên tử A có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Khi A hình thành ion để đạt cấu hình khí hiếm gần nhất, cấu hình electron của ion A là gì?

• A. 1s²2s²2p⁶3s²
• B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
• C. 1s²2s²2p⁶
• D. 1s²2s²2p⁶3s²3p²

Câu 5: Nguyên tử B có số hiệu nguyên tử Z = 16. Dựa vào vị trí của B trong bảng tuần hoàn và quy tắc octet, dự đoán số electron mà B cần nhận hoặc nhường để đạt cấu hình bền vững.

• A. Nhận thêm 2 electron.
• B. Nhường đi 6 electron.
• C. Nhận thêm 6 electron.
• D. Nhường đi 2 electron.

Câu 6: Nguyên tử C (Z=17) và nguyên tử D (Z=19) có xu hướng hình thành liên kết ion. Dựa vào quy tắc octet, hãy xác định công thức hóa học của hợp chất tạo thành giữa C và D.

• A. CD₂.
• B. C₂D.
• C. C₂D₃.
• D. CD.

Câu 7: Trong phân tử nước (H₂O), nguyên tử oxygen và mỗi nguyên tử hydrogen đều đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet (hoặc duplet đối với H). Số electron hóa trị của O (Z=8) và H (Z=1) lần lượt là bao nhiêu?

• A. 6 và 2.
• B. 8 và 1.
• C. 6 và 1.
• D. 2 và 1.

Câu 8: Nguyên tử E thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Theo quy tắc octet, E có xu hướng nào khi hình thành ion?

• A. Nhường 6 electron tạo ion E⁶⁺.
• B. Nhận 2 electron tạo ion E²⁻.
• C. Nhường 2 electron tạo ion E²⁺.
• D. Nhận 6 electron tạo ion E⁶⁻.

Câu 9: Nguyên tử F có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm, F sẽ:

• A. Nhận thêm 2 electron.
• B. Nhường đi 4 electron.
• C. Nhường đi 6 electron.
• D. Góp chung 4 electron.

Câu 10: Khí hiếm Helium (He) có cấu hình electron 1s². Mặc dù chỉ có 2 electron lớp ngoài cùng, He vẫn rất bền vững. Điều này cho thấy quy tắc octet:

• A. Áp dụng cho tất cả các nguyên tố.
• B. Chỉ áp dụng cho nguyên tố từ chu kì 2 trở đi.
• C. Là một quy tắc tuyệt đối không có ngoại lệ.
• D. Có ngoại lệ đối với nguyên tố Helium.

Câu 11: Nguyên tử Mg (Z=12) và Cl (Z=17) hình thành liên kết ion trong hợp chất MgCl₂. Giải thích nào sau đây là đúng nhất dựa trên quy tắc octet?

• A. Mg nhận 2 electron từ 2 nguyên tử Cl, mỗi Cl nhường 1 electron.
• B. Mg nhường 1 electron cho mỗi nguyên tử Cl.
• C. Mg nhường 2 electron cho 2 nguyên tử Cl (mỗi Cl nhận 1 electron).
• D. Mg và Cl góp chung electron để đạt cấu hình bền vững.

Câu 12: Nguyên tử G có 1 electron hóa trị. Dựa vào quy tắc octet, G có xu hướng nào khi hình thành liên kết với một nguyên tử phi kim mạnh?

• A. Nhường đi 1 electron.
• B. Nhận thêm 7 electron.
• C. Góp chung 1 electron.
• D. Nhường đi 7 electron.

Câu 13: Xét phân tử O₂. Mỗi nguyên tử oxygen (Z=8) có 6 electron hóa trị. Để cả hai nguyên tử O đều đạt cấu hình bền vững theo quy tắc octet, chúng sẽ:

• A. Mỗi nguyên tử nhận thêm 2 electron.
• B. Góp chung 2 cặp electron.
• C. Một nguyên tử nhường 2, một nguyên tử nhận 2 electron.
• D. Góp chung 1 cặp electron.

Câu 14: Nguyên tử I có điện tích hạt nhân +9. Khi hình thành liên kết hóa học, I có xu hướng nào để đạt cấu hình electron bền vững?

• A. Nhường 9 electron.
• B. Nhường 7 electron.
• C. Nhận thêm 1 electron.
• D. Nhận thêm 7 electron.

Câu 15: Phân tử N₂ có liên kết ba giữa hai nguyên tử nitrogen. Mỗi nguyên tử nitrogen (Z=7) có 5 electron hóa trị. Để cả hai N đều đạt cấu hình octet, số electron mà mỗi nguyên tử N góp chung là bao nhiêu?

• A. 3.
• B. 2.
• C. 5.
• D. 8.

Câu 16: Nguyên tử K thuộc chu kì 3, nhóm IIA. Dựa vào quy tắc octet, K có xu hướng hình thành ion như thế nào?

• A. Nhận 6 electron tạo ion K⁶⁻.
• B. Nhận 2 electron tạo ion K²⁻.
• C. Nhường 6 electron tạo ion K⁶⁺.
• D. Nhường 2 electron tạo ion K²⁺.

Câu 17: Nguyên tử L có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. L là nguyên tử của nguyên tố nào và nó có xu hướng hình thành liên kết hóa học theo quy tắc octet không?

• A. L là Na, có xu hướng nhường 1 electron.
• B. L là Ar, đã đạt cấu hình bền vững (octet) nên ít có xu hướng hình thành liên kết.
• C. L là Cl, có xu hướng nhận 1 electron.
• D. L là K, có xu hướng nhường 1 electron.

Câu 18: Theo quy tắc octet, nguyên tử nào sau đây khi hình thành liên kết có xu hướng nhận thêm electron?

• A. O (Z=8).
• B. Na (Z=11).
• C. Mg (Z=12).
• D. Al (Z=13).

Câu 19: Nguyên tử M có 7 electron hóa trị. Khi M tạo liên kết với nguyên tử kim loại N (có 2 electron hóa trị), công thức hợp chất ion tạo thành có thể là gì, dựa trên quy tắc octet?

• A. NM.
• B. NM₂.
• C. N₂M.
• D. N₂M₇.

Câu 20: Nguyên tử Flo (F, Z=9) và nguyên tử Clo (Cl, Z=17) đều thuộc nhóm VIIA. Dựa vào quy tắc octet, dự đoán xu hướng chung khi hình thành liên kết hóa học của các nguyên tố thuộc nhóm VIIA.

• A. Nhận thêm 1 electron hoặc góp chung 1 electron.
• B. Nhường đi 7 electron.
• C. Nhận thêm 7 electron.
• D. Góp chung 7 electron.

Câu 21: Nguyên tử S (Z=16) có 6 electron hóa trị. Để đạt cấu hình octet, S có thể kết hợp với bao nhiêu nguyên tử hydrogen (H, Z=1) để tạo thành phân tử theo liên kết cộng hóa trị?

• A. 1.
• B. 4.
• C. 2.
• D. 6.

Câu 22: Ion nào sau đây có cấu hình electron khác cấu hình octet (hoặc duplet của He)?

• A. O²⁻ (Z=8).
• B. Na⁺ (Z=11).
• C. Cl⁻ (Z=17).
• D. Fe²⁺ (Z=26).

Câu 23: Cho các nguyên tử: Li (Z=3), O (Z=8), Ne (Z=10), K (Z=19). Nguyên tử nào đã đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet hoặc duplet mà không cần hình thành liên kết?

• A. Li.
• B. O.
• C. Ne.
• D. K.

Câu 24: Nguyên tắc cơ bản đằng sau quy tắc octet là gì?

• A. Các nguyên tử có xu hướng đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng giống khí hiếm để trở nên bền vững hơn.
• B. Các nguyên tử luôn muốn có 8 electron ở tất cả các lớp vỏ.
• C. Các nguyên tử chỉ hình thành liên kết khi có đủ 8 electron hóa trị.
• D. Năng lượng của hệ tăng lên khi các nguyên tử hình thành liên kết.

Câu 25: Xét hợp chất AlCl₃. Nguyên tử Al (Z=13) và Cl (Z=17) hình thành liên kết. Dựa vào quy tắc octet, hãy xác định số electron mà mỗi nguyên tử Al nhường và mỗi nguyên tử Cl nhận.

• A. Al nhường 1, Cl nhận 3.
• B. Al nhận 3, Cl nhường 1.
• C. Al nhường 1, Cl nhận 1.
• D. Al nhường 3, Cl nhận 1.

Câu 26: Phân tử CH₄ (methane). Carbon (C, Z=6) có 4 electron hóa trị, Hydrogen (H, Z=1) có 1 electron hóa trị. Để C và H đều đạt cấu hình bền vững (octet với C, duplet với H), số electron mà C góp chung với mỗi H là bao nhiêu?

• A. 1.
• B. 2.
• C. 4.
• D. 8.

Câu 27: Nguyên tử P (Z=15) có cấu hình electron lớp ngoài cùng 3s²3p³. Theo quy tắc octet, P có xu hướng nào phổ biến nhất khi tạo liên kết?

• A. Nhường 5 electron.
• B. Nhường 3 electron.
• C. Nhận thêm 3 electron hoặc góp chung electron.
• D. Nhận thêm 5 electron.

Câu 28: Ion nào sau đây được tạo thành từ nguyên tử tuân theo quy tắc octet khi nhường electron?

• A. S²⁻ (Z=16).
• B. Ca²⁺ (Z=20).
• C. Br⁻ (Z=35).
• D. N³⁻ (Z=7).

Câu 29: Tại sao các nguyên tử khí hiếm (trừ He) lại rất trơ về mặt hóa học?

• A. Vì chúng có năng lượng ion hóa thấp.
• B. Vì chúng có ái lực electron cao.
• C. Vì chúng có kích thước nguyên tử lớn.
• D. Vì lớp electron ngoài cùng của chúng đã bão hòa (đạt cấu hình octet bền vững).

Câu 30: Cho nguyên tử X có 2 electron hóa trị và nguyên tử Y có 7 electron hóa trị. Khi X và Y tạo thành hợp chất ion, công thức hóa học của hợp chất này là gì?

• A. XY₂.
• B. X₂Y.
• C. XY.
• D. X₂Y₇.

Câu 1: Theo quy tắc octet, nguyên tử các nguyên tố có xu hướng hình thành liên kết hóa học để đạt được cấu hình electron bền vững giống với nguyên tử của nguyên tố nào sau đây?

• A. Nguyên tố halogen.
• B. Nguyên tố khí hiếm.
• C. Nguyên tố kim loại kiềm.
• D. Nguyên tố phi kim nhóm VIA.

Câu 2: Nguyên tử Phosphorus (P, Z=15) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Để đạt được cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet, nguyên tử P có xu hướng như thế nào khi tham gia hình thành liên kết?

• A. Nhường đi 3 electron.
• B. Nhận thêm 2 electron.
• C. Nhận thêm 3 electron.
• D. Góp chung 5 electron.

Câu 3: Nguyên tử Magnesium (Mg, Z=12) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s². Để đạt được cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet, nguyên tử Mg có xu hướng như thế nào khi tham gia hình thành liên kết?

• A. Nhường đi 2 electron.
• B. Nhận thêm 6 electron.
• C. Nhường đi 6 electron.
• D. Nhận thêm 2 electron.

Câu 4: Khi nguyên tử Sulfur (S, Z=16) nhận thêm electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm gần nhất, ion tạo thành có điện tích là bao nhiêu?

• A. 1+
• B. 1-
• C. 2+
• D. 2-

Câu 5: Ion nào sau đây có cấu hình electron giống với nguyên tử Neon (Ne)?

• A. Na
• B. Cl⁻
• C. Mg²⁺
• D. O⁺

Câu 6: Nguyên tử nguyên tố X có 7 electron hóa trị. Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học, X có xu hướng:

• A. Nhường đi 7 electron.
• B. Nhận thêm 1 electron.
• C. Nhường đi 1 electron.
• D. Nhận thêm 7 electron.

Câu 7: Trong phân tử nước (H₂O), nguyên tử oxygen (O, Z=8) đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet bằng cách nào?

• A. Góp chung electron với nguyên tử hydrogen.
• B. Nhận thêm electron từ nguyên tử hydrogen.
• C. Nhường electron cho nguyên tử hydrogen.
• D. Tự đạt cấu hình bền vững mà không cần liên kết.

Câu 8: Nguyên tử nào sau đây khi nhường đi electron sẽ tạo thành ion có cấu hình electron của Helium (He)?

• A. Na (Z=11)
• B. Li (Z=3)
• C. Be (Z=4)
• D. B (Z=5)

Câu 9: Nguyên tử nào sau đây khi nhận thêm electron sẽ tạo thành ion có cấu hình electron của Neon (Ne)?

• A. F (Z=9)
• B. Cl (Z=17)
• C. S (Z=16)
• D. P (Z=15)

Câu 10: Theo quy tắc octet, các nguyên tử kim loại nhóm IA (như Na, K) có xu hướng nhường bao nhiêu electron để đạt cấu hình electron bền vững?

• A. 1 electron.
• B. 2 electron.
• C. 3 electron.
• D. 4 electron.

Câu 11: Theo quy tắc octet, các nguyên tử phi kim nhóm VIIA (như F, Cl) có xu hướng nhận bao nhiêu electron để đạt cấu hình electron bền vững?

• A. 1 electron.
• B. 2 electron.
• C. 3 electron.
• D. 7 electron.

Câu 12: Nguyên tử Aluminium (Al, Z=13) có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p¹. Khi hình thành ion để đạt cấu hình bền vững, Al sẽ:

• A. Nhận thêm 5 electron tạo ion Al⁵⁻.
• B. Nhận thêm 3 electron tạo ion Al³⁻.
• C. Nhường đi 3 electron tạo ion Al³⁺.
• D. Nhường đi 5 electron tạo ion Al⁵⁺.

Câu 13: Nguyên tử Oxygen (O, Z=8) có 6 electron hóa trị. Trong phân tử O₂ (oxygen phân tử), mỗi nguyên tử O đạt cấu hình octet bằng cách nào?

• A. Mỗi nguyên tử O nhận thêm 2 electron từ nguyên tử O còn lại.
• B. Mỗi nguyên tử O nhường đi 2 electron cho nguyên tử O còn lại.
• C. Mỗi nguyên tử O góp chung 1 electron.
• D. Mỗi nguyên tử O góp chung 2 electron.

Câu 14: Ion nào sau đây không tuân theo quy tắc octet (tức là không có 8 electron lớp vỏ ngoài cùng)?

• A. K⁺
• B. S²⁻
• C. H⁺
• D. F⁻

Câu 15: Nguyên tử nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Khi hình thành liên kết hóa học, R có xu hướng:

• A. Nhường 6 electron.
• B. Nhận thêm 2 electron.
• C. Nhường 2 electron.
• D. Nhận thêm 6 electron.

Câu 16: Công thức hóa học của hợp chất tạo thành giữa nguyên tố X (Z=19) và nguyên tố Y (Z=17) dựa trên quy tắc octet là gì?

• A. XY
• B. X₂Y
• C. XY₂
• D. X₂Y₃

Câu 17: Công thức hóa học của hợp chất tạo thành giữa nguyên tố A (Z=20) và nguyên tố B (Z=8) dựa trên quy tắc octet là gì?

• A. AB
• B. A₂B
• C. AB₂
• D. A₂B₃

Câu 18: Nguyên tử Neon (Ne, Z=10) rất trơ về mặt hóa học. Điều này được giải thích dựa trên quy tắc octet như thế nào?

• A. Ne có năng lượng ion hóa rất thấp nên khó tham gia phản ứng.
• B. Lớp electron ngoài cùng của Ne đã có đủ 8 electron, đạt cấu hình bền vững.
• C. Ne có bán kính nguyên tử rất lớn nên khó tạo liên kết.
• D. Ne chỉ có 2 electron hóa trị, không đủ để tạo liên kết mạnh.

Câu 19: Cho các nguyên tử sau: Li (Z=3), O (Z=8), Ne (Z=10), Cl (Z=17), K (Z=19). Nguyên tử nào trong số này có xu hướng nhận electron để đạt cấu hình octet?

• A. Li và K.
• B. Ne.
• C. O và Cl.
• D. Li và O.

Câu 20: Cho các nguyên tử sau: Na (Z=11), Mg (Z=12), Ar (Z=18), Br (Z=35), Ca (Z=20). Nguyên tử nào trong số này có xu hướng nhường electron để đạt cấu hình octet (hoặc duplet)?

• A. Ar và Br.
• B. Br.
• C. Ar.
• D. Na, Mg, Ca.

Câu 21: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Để đạt cấu hình bền vững theo quy tắc octet, X cần:

• A. Nhận thêm 1 electron.
• B. Nhường đi 5 electron.
• C. Nhường đi 7 electron.
• D. Nhận thêm 3 electron.

Câu 22: Nguyên tử Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s². Để đạt cấu hình bền vững theo quy tắc octet, Y cần:

• A. Nhận thêm 6 electron.
• B. Nhường đi 2 electron.
• C. Nhường đi 8 electron.
• D. Nhận thêm 2 electron.

Câu 23: Trong phân tử ammonia (NH₃), nguyên tử Nitrogen (N, Z=7) có 5 electron hóa trị. Để đạt cấu hình octet, nguyên tử N đã:

• A. Nhận thêm 3 electron từ các nguyên tử H.
• B. Nhường đi 5 electron cho các nguyên tử H.
• C. Góp chung 3 cặp electron với 3 nguyên tử H.
• D. Góp chung 5 cặp electron với các nguyên tử H.

Câu 24: Phát biểu nào sau đây về quy tắc octet là sai?

• A. Nguyên tử có xu hướng đạt 8 electron lớp vỏ ngoài cùng.
• B. Việc đạt cấu hình octet giúp nguyên tử trở nên bền vững hơn.
• C. Nguyên tử có thể đạt octet bằng cách nhường, nhận hoặc góp chung electron.
• D. Tất cả các nguyên tố khi tạo liên kết đều tuân thủ nghiêm ngặt quy tắc octet.

Câu 25: Nguyên tử X tạo ion X²⁻ có cấu hình electron giống với nguyên tử Argon (Ar). Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

• A. Chu kì 3, nhóm VIA.
• B. Chu kì 3, nhóm VIIA.
• C. Chu kì 4, nhóm IA.
• D. Chu kì 4, nhóm IIA.

Câu 26: Nguyên tử Y tạo ion Y³⁺ có cấu hình electron giống với nguyên tử Neon (Ne). Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là:

• A. Chu kì 2, nhóm VIA.
• B. Chu kì 3, nhóm IIIA.
• C. Chu kì 2, nhóm IIIA.
• D. Chu kì 3, nhóm IA.

Câu 27: So sánh tính bền vững của nguyên tử Cl (Z=17) và ion Cl⁻. Giải thích nào sau đây là hợp lý nhất dựa trên quy tắc octet?

• A. Nguyên tử Cl bền vững hơn vì nó trung hòa điện.
• B. Ion Cl⁻ kém bền vững hơn vì nó mang điện tích âm.
• C. Nguyên tử Cl bền vững hơn vì nó có số electron ít hơn.
• D. Ion Cl⁻ bền vững hơn vì nó đã đạt cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng giống khí hiếm (octet).

Câu 28: Trong các hợp chất ion tạo thành từ kim loại nhóm IIA và phi kim nhóm VIA, mỗi nguyên tử kim loại và phi kim đạt cấu hình octet như thế nào?

• A. Kim loại nhường 2e, phi kim nhận 2e.
• B. Kim loại nhận 2e, phi kim nhường 2e.
• C. Kim loại và phi kim đều góp chung 2 cặp electron.
• D. Kim loại nhường 6e, phi kim nhận 6e.

Câu 29: Nguyên tử X có 3 electron lớp ngoài cùng. Khi hình thành liên kết ion với nguyên tử Y có 6 electron lớp ngoài cùng, công thức hợp chất đơn giản nhất tạo thành theo quy tắc octet là:

• A. XY
• B. X₂Y₃
• C. X₃Y₂
• D. XY₂

Câu 30: Nguyên tử Hydrogen (H, Z=1) chỉ có 1 electron hóa trị. Khi tạo liên kết hóa học, nguyên tử H có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững giống với nguyên tử khí hiếm nào?

• A. Helium (He).
• B. Neon (Ne).
• C. Argon (Ar).
• D. Krypton (Kr).

Câu 1: Theo quy tắc octet, nguyên tử các nguyên tố nhóm nào sau đây có xu hướng nhường electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm gần nhất?

• A. Nhóm VIIA
• B. Nhóm IA
• C. Nhóm VIA
• D. Nhóm VA

Câu 2: Nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z = 16. Để đạt được cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet, nguyên tử X có xu hướng nào sau đây?

• A. Nhận thêm 2 electron
• B. Nhường đi 6 electron
• C. Nhường đi 2 electron
• D. Nhận thêm 6 electron

Câu 3: Ion X²⁻ có cấu hình electron của khí hiếm Neon (Ne). Nguyên tử X thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

• A. Chu kì 2, nhóm VIA
• B. Chu kì 3, nhóm IVA
• C. Chu kì 3, nhóm VIA
• D. Chu kì 2, nhóm VIA

Câu 4: Nguyên tử nguyên tố Y (Z > 10) có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵. Theo quy tắc octet, Y có xu hướng hình thành ion mang điện tích là bao nhiêu?

• A. Y⁷⁺
• B. Y⁻
• C. Y⁵⁺
• D. Y²⁻

Câu 5: Nguyên tử kim loại M thuộc nhóm IA. Khi tham gia phản ứng hóa học để đạt cấu hình electron bền vững, M có xu hướng gì?

• A. Nhận 1 electron tạo ion M⁻
• B. Nhận 7 electron tạo ion M⁷⁻
• C. Nhường 1 electron tạo ion M⁺
• D. Góp chung electron

Câu 6: Khí hiếm Argon (Ar) có số hiệu nguyên tử Z = 18. Cấu hình electron của Argon là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Điều này thể hiện sự bền vững theo quy tắc octet như thế nào?

• A. Có 8 electron ở lớp electron thứ nhất
• B. Có tổng cộng 8 electron
• C. Có 8 electron độc thân
• D. Có 8 electron ở lớp electron ngoài cùng

Câu 7: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây khi tạo ion dương sẽ có cấu hình electron giống khí hiếm Neon (Ne)?

• A. Sodium (Z=11)
• B. Chlorine (Z=17)
• C. Oxygen (Z=8)
• D. Argon (Z=18)

Câu 8: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây khi tạo ion âm sẽ có cấu hình electron giống khí hiếm Argon (Ar)?

• A. Potassium (Z=19)
• B. Chlorine (Z=17)
• C. Sulfur (Z=16)
• D. Sodium (Z=11)

Câu 9: Trong phân tử H₂O, nguyên tử Oxygen (Z=8) liên kết với hai nguyên tử Hydrogen (Z=1). Để đạt cấu hình bền vững theo quy tắc octet (Oxygen) và cấu hình He (Hydrogen), nguyên tử Oxygen đã góp chung bao nhiêu electron với các nguyên tử Hydrogen?

• A. 1 electron
• B. 2 electron
• C. 2 electron (1 từ mỗi H)
• D. 6 electron

Câu 10: Nguyên tử Beryllium (Z=4) có cấu hình electron 1s²2s². Mặc dù không tuân thủ hoàn toàn quy tắc octet trong một số hợp chất, nhưng xu hướng phổ biến của Be khi phản ứng là gì để đạt cấu hình bền vững gần nhất?

• A. Nhường 2 electron
• B. Nhận 6 electron
• C. Nhường 4 electron
• D. Nhận 2 electron

Câu 11: Quy tắc octet giải thích sự hình thành liên kết hóa học chủ yếu dựa trên yếu tố nào?

• A. Sự chênh lệch độ âm điện giữa các nguyên tử
• B. Xu hướng đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng giống khí hiếm
• C. Kích thước của nguyên tử
• D. Số neutron trong hạt nhân

Câu 12: Nguyên tử nào sau đây có 5 electron hóa trị và cần bao nhiêu electron để đạt cấu hình octet?

• A. Oxygen (Z=8), cần 2
• B. Chlorine (Z=17), cần 1
• C. Carbon (Z=6), cần 4
• D. Nitrogen (Z=7), cần 3

Câu 13: Cấu hình electron nào sau đây biểu diễn một trạng thái bền vững theo quy tắc octet?

• A. 1s²2s²2p³
• B. 1s²2s¹
• C. 1s²2s²2p⁶
• D. 1s²2s²2p⁵

Câu 14: Ion nào sau đây có cấu hình electron không tuân theo quy tắc octet (trong chương trình phổ thông)?

• A. Li⁺ (Z=3)
• B. F⁻ (Z=9)
• C. O²⁻ (Z=8)
• D. Na⁺ (Z=11)

Câu 15: Tại sao các khí hiếm lại rất trơ về mặt hóa học?

• A. Chúng có khối lượng nguyên tử rất lớn
• B. Chúng tồn tại dưới dạng phân tử đơn nguyên tử
• C. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của chúng rất bền vững (thường là 8 electron, trừ He)
• D. Chúng có độ âm điện rất cao

Câu 16: Nguyên tử X có Z=13. Khi tạo liên kết hóa học, X có xu hướng nhường hay nhận bao nhiêu electron để đạt cấu hình bền vững?

• A. Nhường 3 electron
• B. Nhận 5 electron
• C. Nhường 5 electron
• D. Nhận 3 electron

Câu 17: Cấu hình electron của ion sulfide (S²⁻, Z=16) là gì?

• A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
• B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
• C. 1s²2s²2p⁶3s²
• D. 1s²2s²2p⁶

Câu 18: Nguyên tử nguyên tố nào có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵? Theo quy tắc octet, nguyên tử này có xu hướng gì khi tham gia phản ứng?

• A. Nhường 5 electron, tạo ion dương
• B. Nhường 7 electron, tạo ion dương
• C. Nhận 1 electron, tạo ion âm
• D. Nhận 5 electron, tạo ion âm

Câu 19: Trong hợp chất cộng hóa trị, các nguyên tử liên kết với nhau bằng cách nào để đạt cấu hình bền vững theo quy tắc octet?

• A. Nhường hoàn toàn electron cho nhau
• B. Nhận hoàn toàn electron từ nhau
• C. Tạo ra ion dương và ion âm hút nhau
• D. Góp chung electron để tạo cặp electron dùng chung

Câu 20: Nguyên tử Helium (He, Z=2) chỉ có 2 electron lớp ngoài cùng nhưng vẫn được coi là bền vững như khí hiếm. Điều này cho thấy quy tắc octet là:

• A. Một quy tắc chung nhưng có ngoại lệ (trường hợp của He)
• B. Chỉ áp dụng cho các nguyên tố từ chu kì 3 trở lên
• C. Không áp dụng cho các nguyên tố có số hiệu nguyên tử nhỏ hơn 10
• D. Một quy tắc tuyệt đối đúng cho mọi nguyên tố

Câu 21: Nguyên tử nào trong các dãy sau đây đều có xu hướng nhận electron để đạt cấu hình bền vững theo quy tắc octet?

• A. Na, Mg, Al
• B. O, S, Cl
• C. He, Ne, Ar
• D. K, Ca, Ba

Câu 22: Nguyên tử nào trong các dãy sau đây đều có xu hướng nhường electron để đạt cấu hình bền vững theo quy tắc octet?

• A. Li, K, Cs
• B. C, Si, Ge
• C. N, P, As
• D. F, Br, I

Câu 23: Số electron hóa trị của nguyên tử Phosphorus (P, Z=15) là bao nhiêu? Để đạt cấu hình octet, P có xu hướng gì?

• A. 3, nhường 3e
• B. 5, nhường 5e
• C. 3, nhận 5e
• D. 5, nhận 3e

Câu 24: Khi nguyên tử Magnesium (Mg, Z=12) hình thành ion để đạt cấu hình bền vững, ion tạo thành có cấu hình electron của khí hiếm nào?

• A. Neon (Ne)
• B. Argon (Ar)
• C. Helium (He)
• D. Krypton (Kr)

Câu 25: Nguyên tử của nguyên tố X có 7 electron hóa trị. Khi X tạo liên kết với nguyên tử Hydrogen (H), mỗi nguyên tử X cần góp chung bao nhiêu electron với H để đạt cấu hình octet?

• A. 7 electron
• B. 1 electron
• C. 2 electron
• D. Không cần góp chung

Câu 26: Nguyên tử Aluminium (Al, Z=13) có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Để đạt cấu hình bền vững, Al có xu hướng tạo ion nào sau đây?

• A. Al³⁻
• B. Al⁵⁺
• C. Al³⁺
• D. Al⁵⁻

Câu 27: Xét phân tử khí Nitrogen (N₂). Mỗi nguyên tử Nitrogen (Z=7) có 5 electron hóa trị. Để cả hai nguyên tử N đều đạt cấu hình octet, chúng phải liên kết với nhau bằng bao nhiêu cặp electron dùng chung?

• A. 1 cặp
• B. 2 cặp
• C. 4 cặp
• D. 3 cặp

Câu 28: Nguyên tử nào sau đây có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²? Theo quy tắc octet, nguyên tử này có xu hướng nào khi tham gia phản ứng?

• A. Nhường 2 electron
• B. Nhận 6 electron
• C. Nhường 6 electron
• D. Nhận 2 electron

Câu 29: Trong các nguyên tử sau: Li (Z=3), C (Z=6), F (Z=9), Ne (Z=10), P (Z=15). Có bao nhiêu nguyên tử có xu hướng nhận electron để đạt cấu hình bền vững theo quy tắc octet (hoặc He)?

• A. 2
• B. 3
• C. 4
• D. 5

Câu 30: Nguyên tử của nguyên tố R thuộc nhóm VIA. Khi tạo ion, R sẽ có xu hướng nào để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất?

• A. Nhận 2 electron
• B. Nhường 6 electron
• C. Nhận 6 electron
• D. Nhường 2 electron

Câu 1: Theo quy tắc octet, nguyên tử của các nguyên tố nhóm nào trong bảng tuần hoàn có xu hướng nhường electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm gần nhất?

• A. Nhóm IA, IIA, IIIA
• B. Nhóm VIA, VIIA
• C. Nhóm IVA, VA
• D. Nhóm VIIIA

Câu 2: Nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵ (n>1) có xu hướng như thế nào để tuân theo quy tắc octet?

• A. Nhường 5 electron
• B. Nhận 1 electron
• C. Nhường 7 electron
• D. Góp chung 5 electron

Câu 3: Nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z=16. Khi hình thành liên kết hóa học, X có xu hướng tạo thành ion có điện tích và cấu hình electron giống khí hiếm nào?

• A. X²⁺, cấu hình của Neon (Ne)
• B. X²⁺, cấu hình của Argon (Ar)
• C. X²⁻, cấu hình của Argon (Ar)
• D. X²⁻, cấu hình của Neon (Ne)

Câu 4: Nguyên tử Y tạo thành ion Y³⁺ có cấu hình electron giống khí hiếm Neon (Ne). Nguyên tử Y thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

• A. Chu kì 2, nhóm IIIA
• B. Chu kì 3, nhóm IA
• C. Chu kì 3, nhóm IIA
• D. Chu kì 3, nhóm IIIA

Câu 5: Phân tử nào sau đây được hình thành chủ yếu do các nguyên tử tuân theo quy tắc octet bằng cách góp chung electron?

• A. NaCl
• B. H₂O
• C. MgO
• D. CaCl₂

Câu 6: Khi hình thành liên kết trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử nitrogen (Z=7) đã góp bao nhiêu electron để đạt cấu hình octet?

• A. 1 electron
• B. 2 electron
• C. 3 electron
• D. 5 electron

Câu 7: Ion nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng khác với quy tắc octet (không phải 8 electron)?

• A. H⁺
• B. Cl⁻
• C. Na⁺
• D. O²⁻

Câu 8: Tại sao các nguyên tử có xu hướng hình thành liên kết hóa học?

• A. Để đạt được cấu hình electron bền vững giống khí hiếm và giảm năng lượng.
• B. Để tăng năng lượng của hệ.
• C. Để trở thành các ion mang điện tích.
• D. Để tăng số electron độc thân.

Câu 9: Nguyên tử nào sau đây cần nhận 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?

• A. Natri (Z=11)
• B. Flo (Z=9)
• C. Lưu huỳnh (Z=16)
• D. Argon (Z=18)

Câu 10: Khi hình thành liên kết trong phân tử HCl, nguyên tử clo (Cl, Z=17) đạt cấu hình octet bằng cách nào?

• A. Nhường 1 electron cho H.
• B. Nhận 1 electron từ H.
• C. Góp chung 7 electron với H.
• D. Góp chung 1 electron với H.

Câu 11: Xét phân tử CO₂. Nguyên tử carbon (Z=6) và oxygen (Z=8) đạt cấu hình octet bằng cách nào?

• A. Carbon góp 4, mỗi oxygen góp 2.
• B. Carbon góp 4, mỗi oxygen góp 2, tạo liên kết đôi.
• C. Carbon nhận 4, mỗi oxygen nhường 2.
• D. Carbon góp 2, mỗi oxygen góp 3.

Câu 12: Nguyên tố R thuộc nhóm IA. Khi R hình thành liên kết ion với nguyên tố X thuộc nhóm VIIA, tỉ lệ số nguyên tử R:X trong hợp chất tạo thành có thể là bao nhiêu để cả R và X đều đạt cấu hình octet?

• A. 1:1
• B. 1:2
• C. 2:1
• D. 1:3

Câu 13: Nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng 3s²3p⁶ đã tuân theo quy tắc octet và là cấu hình của nguyên tử nguyên tố nào?

• A. Neon (Ne)
• B. Lưu huỳnh (S)
• C. Argon (Ar)
• D. Kali (K)

Câu 14: Xét các phân tử: O₂, H₂S, PH₃, CCl₄. Nguyên tử trung tâm trong phân tử nào tuân thủ quy tắc octet?

• A. O₂, H₂S
• B. H₂S, PH₃
• C. PH₃, CCl₄
• D. H₂S, PH₃, CCl₄

Câu 15: Nguyên tử nào sau đây có xu hướng nhường 3 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm?

• A. Nhôm (Al, Z=13)
• B. Photpho (P, Z=15)
• C. Nitrogen (N, Z=7)
• D. Lưu huỳnh (S, Z=16)

Câu 16: Phân tử BeCl₂ (Beryllium chloride) là một ví dụ thường được dùng để minh họa cho trường hợp nào liên quan đến quy tắc octet?

• A. Nguyên tử trung tâm có nhiều hơn 8 electron lớp ngoài cùng.
• B. Nguyên tử trung tâm có ít hơn 8 electron lớp ngoài cùng.
• C. Tất cả các nguyên tử đều tuân thủ quy tắc octet.
• D. Hình thành liên kết ion bền vững.

Câu 17: Xét sự hình thành liên kết trong phân tử MgO. Nguyên tử Mg (Z=12) và O (Z=8) đạt cấu hình octet bằng cách nào?

• A. Mg nhận 2e, O nhường 2e.
• B. Mg và O góp chung electron.
• C. Mg nhường 2e tạo Mg²⁺, O nhận 2e tạo O²⁻.
• D. Mg nhường 1e, O nhận 1e.

Câu 18: Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm?

• A. K⁺ (Z=19)
• B. S²⁻ (Z=16)
• C. Br⁻ (Z=35)
• D. Fe²⁺ (Z=26)

Câu 19: Theo quy tắc octet, nguyên tử nào sau đây có xu hướng nhận electron khi tham gia phản ứng hóa học?

• A. Kali (K, Z=19)
• B. Brom (Br, Z=35)
• C. Canxi (Ca, Z=20)
• D. Rubiđi (Rb, Z=37)

Câu 20: Phân tử nào sau đây được hình thành mà trong đó nguyên tử trung tâm không tuân thủ quy tắc octet với 8 electron lớp ngoài cùng?

• A. BF₃
• B. NH₃
• C. CH₄
• D. H₂O

Câu 21: Tại sao khí hiếm lại rất kém hoạt động hóa học?

• A. Vì chúng có khối lượng nguyên tử lớn.
• B. Vì chúng chỉ tồn tại ở trạng thái khí.
• C. Vì chúng có cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững (thường là 8 electron, trừ He).
• D. Vì chúng không có electron hóa trị.

Câu 22: Xét phân tử O₃ (Ozone). Nguyên tử oxygen (Z=8) trong phân tử ozone có thể tuân thủ quy tắc octet bằng cách nào?

• A. Tất cả các nguyên tử O đều nhường hoặc nhận electron.
• B. Tạo liên kết ba giữa các nguyên tử O.
• C. Chỉ có một nguyên tử O tuân thủ octet.
• D. Góp chung electron và có thể có liên kết cho nhận.

Câu 23: Nguyên tử X (Z=17) và nguyên tử Y (Z=19) khi kết hợp với nhau tạo thành hợp chất. Xu hướng nhường/nhận electron của X và Y để đạt cấu hình octet là gì?

• A. X nhường 1e, Y nhận 1e.
• B. X nhận 1e, Y nhường 1e.
• C. X nhường 7e, Y nhận 1e.
• D. X nhận 7e, Y nhường 1e.

Câu 24: Cặp ion nào sau đây đều có cấu hình electron giống khí hiếm Argon (Ar, Z=18)?

• A. K⁺ và Cl⁻
• B. Na⁺ và S²⁻
• C. Mg²⁺ và F⁻
• D. Ca²⁺ và O²⁻

Câu 25: Xét phân tử CS₂. Nguyên tử carbon (Z=6) và lưu huỳnh (S, Z=16) đều tuân thủ quy tắc octet. Kiểu liên kết giữa C và S trong CS₂ là gì?

• A. Liên kết đơn.
• B. Liên kết ba.
• C. Liên kết đôi.
• D. Liên kết cho nhận.

Câu 26: Tại sao nguyên tử hydro (H, Z=1) khi hình thành liên kết thường chỉ cần 2 electron lớp ngoài cùng để đạt cấu hình bền vững (giống He), không phải 8 electron như quy tắc octet thông thường?

• A. Vì lớp electron ngoài cùng của H chỉ là lớp n=1, tối đa chứa 2 electron.
• B. Vì hydro là nguyên tố phi kim yếu nhất.
• C. Vì hydro chỉ có 1 proton.
• D. Đây là trường hợp ngoại lệ duy nhất của quy tắc octet.

Câu 27: Dựa vào quy tắc octet, dự đoán công thức hóa học của hợp chất tạo bởi nguyên tố M (nhóm IIA, chu kì 3) và nguyên tố X (nhóm VIA, chu kì 3).

• A. MX
• B. M₂X
• C. MX₂
• D. MX

Câu 28: Cho các phân tử: H₂O, CO₂, SO₂, NH₃. Phân tử nào có nguyên tử trung tâm có thể có nhiều hơn 8 electron hóa trị trong một số trường hợp liên kết (mở rộng octet)?

• A. H₂O
• B. CO₂
• C. SO₂
• D. NH₃

Câu 29: Nguyên tử nào sau đây có xu hướng nhường electron để tạo ion dương có cấu hình electron giống khí hiếm Neon (Ne, Z=10)?

• A. Oxy (O, Z=8)
• B. Natri (Na, Z=11)
• C. Flo (F, Z=9)
• D. Lưu huỳnh (S, Z=16)

Câu 30: Xét phân tử PCl₃ (Phosphorus trichloride). Nguyên tử photpho (P, Z=15) và clo (Cl, Z=17) đạt cấu hình octet như thế nào?

• A. P góp 3e, mỗi Cl góp 1e.
• B. P nhận 3e, mỗi Cl nhường 1e.
• C. P nhường 3e, mỗi Cl nhận 1e.
• D. P góp 5e, mỗi Cl góp 1e.