Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Câu 1: Liên kết ion được hình thành chủ yếu giữa các nguyên tố có đặc điểm nào sau đây?

• A. Kim loại điển hình và phi kim điển hình.
• B. Hai nguyên tố phi kim có độ âm điện gần bằng nhau.
• C. Hai nguyên tố kim loại.
• D. Nguyên tố có độ âm điện rất nhỏ và nguyên tố có độ âm điện trung bình.

Câu 2: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p¹. Khi hình thành liên kết ion với nguyên tử Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁴, công thức hóa học của hợp chất tạo thành là gì?

• A. XY
• B. X₂Y
• C. X₂Y₃
• D. XY₂

Câu 3: Cấu hình electron của ion Mg²⁺ là:

• A. 1s²2s²2p⁶3s¹
• B. 1s²2s²2p⁶
• C. 1s²2s²2p⁶3s²
• D. 1s²2s²2p⁵

Câu 4: Tại sao các hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao?

• A. Do phân tử hợp chất ion rất lớn.
• B. Do liên kết ion là liên kết cộng hóa trị có cực mạnh.
• C. Do có lực liên kết hydrogen giữa các ion.
• D. Do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu trong mạng tinh thể rất mạnh.

Câu 5: Quan sát thí nghiệm hòa tan muối ăn (NaCl) vào nước và dung dịch thu được có khả năng dẫn điện. Giải thích nào sau đây là đúng nhất về hiện tượng dẫn điện của dung dịch muối ăn?

• A. Các ion Na⁺ và Cl⁻ bị tách khỏi mạng tinh thể và di chuyển tự do trong nước.
• B. Các phân tử nước mang điện tích và di chuyển.
• C. Liên kết ion trong NaCl bị biến đổi thành liên kết cộng hóa trị có khả năng dẫn điện.
• D. Các nguyên tử Na và Cl trong phân tử NaCl di chuyển tự do.

Câu 6: Phát biểu nào sau đây không đúng về tính chất của hợp chất ion?

• A. Thường là chất rắn ở nhiệt độ phòng.
• B. Khó nóng chảy và khó bay hơi.
• C. Dẫn điện tốt ở trạng thái rắn.
• D. Dẫn điện khi nóng chảy hoặc tan trong nước.

Câu 7: Dựa vào hiệu độ âm điện, cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo liên kết ion rõ rệt nhất?

• A. C (2.55) và H (2.20)
• B. Li (0.98) và F (3.98)
• C. N (3.04) và O (3.44)
• D. S (2.58) và Cl (3.16)

Câu 8: Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion?

• A. HCl
• B. CO₂
• C. KCl
• D. SO₂

Câu 9: Khi nguyên tử kim loại kiềm (nhóm IA) nhường electron để tạo ion, nó thường đạt cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm nào?

• A. Khí hiếm đứng ngay trước nó trong bảng tuần hoàn.
• B. Khí hiếm đứng ngay sau nó trong bảng tuần hoàn.
• C. Khí hiếm ở chu kì 1.
• D. Khí hiếm ở chu kì 2.

Câu 10: Ion nào sau đây có cấu hình electron giống ion Cl⁻ (Z=17)?

• A. Na⁺ (Z=11)
• B. Ca²⁺ (Z=20)
• C. Al³⁺ (Z=13)
• D. K⁺ (Z=19) và S²⁻ (Z=16)

Câu 11: Cho các phát biểu sau về liên kết ion và hợp chất ion:
(1) Liên kết ion được hình thành bằng lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
(2) Hợp chất ion thường có tính giòn.
(3) Khi nóng chảy, hợp chất ion không dẫn điện.
(4) Các ion trong tinh thể ion được sắp xếp có trật tự tạo thành mạng lưới.
Số phát biểu đúng là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 12: Sơ đồ nào sau đây biểu diễn đúng quá trình hình thành ion Na⁺ từ nguyên tử Na?

• A. Na → Na⁺ + 1e
• B. Na + 1e → Na⁻
• C. Na → Na²⁺ + 2e
• D. Na + 2e → Na²⁻

Câu 13: Dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn, dự đoán cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo hợp chất ion với tỉ lệ số nguyên tử 1:1?

• A. Ca và O
• B. K và Br
• C. Al và S
• D. C và O

Câu 14: Tại sao hợp chất ion ở trạng thái rắn lại không dẫn điện?

• A. Các ion bị cố định tại các nút mạng tinh thể, không di chuyển tự do.
• B. Không có electron tự do trong hợp chất ion rắn.
• C. Lực hút giữa các ion quá yếu.
• D. Mạng tinh thể ion không có cấu trúc dẫn điện.

Câu 15: Cho các chất sau: NaF, H₂O, CaCl₂, CO₂, K₂O. Có bao nhiêu chất là hợp chất ion?

• A. 2
• B. 3
• C. 4
• D. 5

Câu 16: Sự hình thành liên kết ion trong phân tử NaCl diễn ra như thế nào?

• A. Na và Cl góp chung electron.
• B. Na nhận electron từ Cl.
• C. Cl nhường electron cho Na.
• D. Na nhường electron cho Cl, tạo thành ion Na⁺ và Cl⁻ hút nhau.

Câu 17: Tại sao mạng tinh thể ion lại giòn?

• A. Do lực hút tĩnh điện giữa các ion rất yếu.
• B. Khi bị tác động lực, các lớp ion cùng dấu có thể xích lại gần nhau, gây ra lực đẩy.
• C. Do các electron tự do di chuyển dễ dàng.
• D. Do liên kết ion có tính định hướng.

Câu 18: Ion X³⁻ có cấu hình electron giống khí hiếm Ne (Z=10). Nguyên tố X là gì?

• A. Nitrogen (N)
• B. Phosphorus (P)
• C. Aluminum (Al)
• D. Sulfur (S)

Câu 19: Dự đoán khả năng tan trong nước của hai chất A và B, biết A là hợp chất ion, B là hợp chất cộng hóa trị không phân cực.

• A. Cả A và B đều tan tốt trong nước.
• B. A khó tan trong nước, B tan tốt trong nước.
• C. Cả A và B đều khó tan trong nước.
• D. A tan tốt trong nước, B khó tan hoặc không tan trong nước.

Câu 20: Cho phản ứng hình thành hợp chất ion từ kim loại M và phi kim X. Nếu M thuộc nhóm IIA và X thuộc nhóm VIIA, công thức của hợp chất ion tạo thành là:

• A. MX
• B. MX₂
• C. M₂X
• D. M₂X₇

Câu 21: Tại sao liên kết ion không có tính định hướng?

• A. Lực hút tĩnh điện giữa các ion là lực xuyên tâm, tác dụng theo mọi hướng.
• B. Các ion có hình cầu nên lực hút không định hướng.
• C. Electron được chuyển hoàn toàn từ nguyên tử này sang nguyên tử khác.
• D. Mạng tinh thể ion có cấu trúc ngẫu nhiên.

Câu 22: Một tinh thể chất rắn X có các tính chất sau: rất cứng, nhiệt độ nóng chảy cao (trên 800°C), không dẫn điện ở trạng thái rắn nhưng dẫn điện khi nóng chảy. Dự đoán loại liên kết chủ yếu trong X.

• A. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
• B. Liên kết cộng hóa trị phân cực.
• C. Liên kết ion.
• D. Liên kết kim loại.

Câu 23: Cho nguyên tử R có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Khi R tạo hợp chất ion với nguyên tử S có cấu hình electron 1s²2s²2p⁴, công thức hóa học của hợp chất tạo thành là gì?

• A. R₂S
• B. RS
• C. RS₂
• D. R₃S₂

Câu 24: Ion nào sau đây có số proton khác số electron?

• A. He
• B. Ne
• C. Ar
• D. Na⁺

Câu 25: Sự hình thành liên kết ion liên quan đến quá trình nào sau đây?

• A. Sự góp chung electron giữa hai nguyên tử.
• B. Sự chuyển hẳn electron từ nguyên tử này sang nguyên tử khác.
• C. Sự tạo thành các liên kết cộng hóa trị có cực.
• D. Sự chia sẻ electron không đồng đều.

Câu 26: Sắp xếp các hợp chất sau theo chiều tăng dần nhiệt độ nóng chảy: MgO, NaCl, KF. Biết bán kính ion: Mg²⁺ < Na⁺ < K⁺; O²⁻ < F⁻ < Cl⁻. Điện tích ion: Mg²⁺, O²⁻ (+2, -2); Na⁺, Cl⁻, K⁺, F⁻ (+1, -1).

• A. MgO < NaCl < KF
• B. NaCl < KF < MgO
• C. KF < MgO < NaCl
• D. KF < NaCl < MgO

Câu 27: Một dung dịch chứa chất X dẫn điện rất tốt. Khi làm khô dung dịch và nung nóng chất rắn thu được đến nóng chảy, chất nóng chảy này cũng dẫn điện. Chất X có khả năng là chất nào sau đây?

• A. NaCl
• B. HCl
• C. C₂H₅OH (ethanol)
• D. C₁₂H₂₂O₁₁ (saccharose)

Câu 28: Dự đoán dạng tồn tại chủ yếu của NaBr khi ở trạng thái khí ở nhiệt độ rất cao.

• A. Nguyên tử Na và nguyên tử Br.
• B. Cặp ion Na⁺Br⁻.
• C. Phân tử Br₂ và nguyên tử Na.
• D. Mạng lưới tinh thể ion.

Câu 29: Cho các hợp chất sau: K₂O, P₄O₁₀, AlCl₃, CsF, SO₃, BaS. Có bao nhiêu hợp chất có liên kết ion rõ rệt?

• A. 3
• B. 4
• C. 5
• D. 6

Câu 30: Giải thích tại sao hợp chất ion dễ tan trong nước nhưng khó tan trong các dung môi hữu cơ không phân cực như hexane (C₆H₁₄).

• A. Nước là dung môi phân cực có khả năng solvat hóa ion, còn hexane là dung môi không phân cực.
• B. Nước có liên kết hydrogen, còn hexane không có.
• C. Hợp chất ion phản ứng hóa học với nước nhưng không phản ứng với hexane.
• D. Khối lượng riêng của nước lớn hơn hexane.

Câu 1: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p¹. Nguyên tử Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁵. Khi X và Y tạo hợp chất, loại liên kết chủ yếu hình thành giữa chúng là gì và công thức hóa học của hợp chất là gì?

• A. Liên kết cộng hóa trị, XY₂
• B. Liên kết ion, XY₃
• C. Liên kết cộng hóa trị, XY₃
• D. Liên kết ion, XY₂

Câu 2: Tại sao các hợp chất ion như NaCl rắn không dẫn điện, trong khi NaCl nóng chảy hoặc dung dịch NaCl trong nước lại dẫn điện tốt?

• A. Ở trạng thái rắn, các electron hóa trị bị cố định; ở trạng thái nóng chảy hoặc dung dịch, electron di chuyển tự do.
• B. Ở trạng thái rắn, các ion không tồn tại; ở trạng thái nóng chảy hoặc dung dịch, liên kết ion bị phá vỡ tạo thành nguyên tử trung hòa.
• C. Ở trạng thái rắn, các ion bị giữ chặt trong mạng lưới tinh thể; ở trạng thái nóng chảy hoặc dung dịch, các ion có thể di chuyển tự do và mang điện tích.
• D. Ở trạng thái rắn, hợp chất ion không có điện tích; ở trạng thái nóng chảy hoặc dung dịch, chúng bị ion hóa bởi nhiệt hoặc nước.

Câu 3: Cho các ion sau: Ca²⁺, Al³⁺, Cl⁻, O²⁻. Công thức hóa học của hợp chất ion tạo bởi cation có điện tích lớn nhất và anion có điện tích nhỏ nhất (về độ lớn) trong số các ion đã cho là gì?

• A. Al₂O₃
• B. CaCl₂
• C. CaO
• D. AlCl₃

Câu 4: Yếu tố nào sau đây giải thích chủ yếu tại sao các hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao?

• A. Lực hút tĩnh điện mạnh giữa các ion trái dấu trong mạng lưới tinh thể.
• B. Sự hình thành các cặp electron dùng chung giữa các nguyên tử.
• C. Sự tồn tại của các phân tử riêng lẻ với liên kết cộng hóa trị không cực.
• D. Sự di chuyển tự do của các electron trong cấu trúc mạng tinh thể.

Câu 5: Nguyên tử R thuộc nhóm IA, nguyên tử X thuộc nhóm VIIA. Khi R và X tạo hợp chất ion, quá trình hình thành ion của R và X diễn ra như thế nào?

• A. R nhận 1 electron tạo R⁺, X nhường 1 electron tạo X⁻.
• B. R nhường 1 electron tạo R⁺, X nhận 1 electron tạo X⁻.
• C. R nhường 7 electron tạo R⁷⁺, X nhận 1 electron tạo X⁻.
• D. R nhận 1 electron tạo R⁻, X nhường 1 electron tạo X⁺.

Câu 6: Cho các phát biểu sau về liên kết ion: (1) Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa cation và anion. (2) Hợp chất ion thường được tạo thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình. (3) Các ion trong mạng lưới tinh thể ion luôn có cấu hình electron giống khí hiếm gần nhất. (4) Liên kết ion có tính bão hòa và tính định hướng. Số phát biểu đúng là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 7: Một hợp chất có công thức MX₂ được hình thành từ ion M²⁺ và X⁻. Biết rằng ion M²⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶ và ion X⁻ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Vị trí của M và X trong bảng tuần hoàn là:

• A. M ở chu kì 3, nhóm IIA; X ở chu kì 3, nhóm VIIA.
• B. M ở chu kì 2, nhóm IIA; X ở chu kì 3, nhóm VIIA.
• C. M ở chu kì 3, nhóm VIA; X ở chu kì 3, nhóm IA.
• D. M ở chu kì 2, nhóm VIA; X ở chu kì 3, nhóm IA.

Câu 8: Tại sao khi hòa tan hợp chất ion vào nước, các ion trong mạng lưới tinh thể bị tách ra và phân tán trong dung dịch?

• A. Do lực đẩy giữa các phân tử nước và các ion.
• B. Do liên kết ion bị phá vỡ hoàn toàn bởi nhiệt độ của nước.
• C. Do các phân tử nước nhận electron từ các ion.
• D. Do sự tương tác giữa các phân tử nước phân cực và các ion (sự hydrat hóa) đủ mạnh để thắng lực hút tĩnh điện trong mạng tinh thể.

Câu 9: Cho các hợp chất sau: Cl₂O₇, K₂O, SO₂, BaCl₂, NH₃. Số hợp chất chứa liên kết ion là:

• A. 2
• B. 3
• C. 4
• D. 5

Câu 10: Sự hình thành liên kết ion giữa Na và Cl để tạo thành NaCl được mô tả bằng các bước sau: (1) Nguyên tử Na nhường electron tạo thành Na⁺. (2) Nguyên tử Cl nhận electron tạo thành Cl⁻. (3) Na⁺ và Cl⁻ hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo thành phân tử NaCl. Trình tự đúng của quá trình này là:

• A. (1) → (3) → (2)
• B. (2) → (1) → (3)
• C. (1) → (2) → (3)
• D. (3) → (1) → (2)

Câu 11: Ion nào sau đây có cấu hình electron khác với cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm Neon (Ne)?

• A. Na⁺
• B. Mg²⁺
• C. F⁻
• D. S²⁻

Câu 12: Phân tích tính chất của một chất rắn X cho thấy: X có nhiệt độ nóng chảy rất cao, khi nóng chảy X dẫn điện tốt, X tan nhiều trong nước và dung dịch X trong nước dẫn điện. Dựa vào các tính chất này, X là loại chất gì?

• A. Hợp chất ion.
• B. Hợp chất cộng hóa trị có cực.
• C. Kim loại.
• D. Chất có mạng tinh thể phân tử.

Câu 13: Cho các nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là Z=11 (Na), Z=17 (Cl), Z=12 (Mg), Z=8 (O). Cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo thành hợp chất ion với tỉ lệ số nguyên tử là 1:1?

• A. Na và O
• B. Na và Cl
• C. Mg và Cl
• D. Mg và O

Câu 14: Khi nguyên tử kim loại M (nhóm IIA) kết hợp với nguyên tử phi kim X (nhóm VIA) tạo thành hợp chất ion, công thức hóa học của hợp chất đó là:

• A. MX
• B. MX₂
• C. M₂X
• D. M₂X₃

Câu 15: Ion F⁻ và ion Na⁺ đều có cấu hình electron giống khí hiếm Neon. Tuy nhiên, bán kính ion của F⁻ lớn hơn bán kính ion của Na⁺. Giải thích nào sau đây là đúng?

• A. Ion Na⁺ có nhiều lớp electron hơn ion F⁻.
• B. Ion F⁻ có hạt nhân hút electron mạnh hơn ion Na⁺.
• C. Ion F⁻ có ít proton hơn ion Na⁺ nhưng có cùng số electron, dẫn đến lực hút của hạt nhân lên lớp vỏ yếu hơn.
• D. Ion Na⁺ có ít electron hơn ion F⁻, nên bán kính nhỏ hơn.

Câu 16: Một nguyên tử X có 2 electron lớp ngoài cùng, nguyên tử này có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình bền vững. Nguyên tử Y có 7 electron lớp ngoài cùng, nguyên tử này có xu hướng nhận 1 electron. Khi X và Y kết hợp tạo hợp chất, công thức hóa học của hợp chất ion tạo thành là gì?

• A. XY
• B. X₂Y
• C. X₂Y₇
• D. XY₂

Câu 17: Năng lượng mạng lưới tinh thể ion là gì và nó ảnh hưởng như thế nào đến tính chất của hợp chất ion?

• A. Là năng lượng cần thiết để phá vỡ 1 mol tinh thể ion thành các ion riêng lẻ ở trạng thái khí; năng lượng này càng lớn thì hợp chất ion càng bền và nhiệt độ nóng chảy càng cao.
• B. Là năng lượng giải phóng khi hình thành 1 mol tinh thể ion từ các ion riêng lẻ ở trạng thái khí; năng lượng này càng lớn thì hợp chất ion càng kém bền.
• C. Là năng lượng cần thiết để chuyển 1 mol hợp chất ion từ trạng thái rắn sang lỏng; năng lượng này quyết định khả năng hòa tan trong nước.
• D. Là năng lượng giải phóng khi các nguyên tử tạo liên kết ion; năng lượng này không liên quan đến độ bền của mạng tinh thể.

Câu 18: Trong tinh thể ion, lực tương tác chủ yếu giữa các ion là lực gì?

• A. Lực van der Waals.
• B. Lực liên kết cộng hóa trị.
• C. Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
• D. Lực liên kết hydrogen.

Câu 19: Cho các hợp chất: NaCl, MgO, AlCl₃, P₄O₁₀. Hợp chất nào có năng lượng mạng lưới tinh thể (tính theo độ lớn) có thể dự đoán là cao nhất trong số các hợp chất ion được liệt kê (xét đến điện tích ion và bán kính ion tương đối)?

• A. NaCl
• B. MgO
• C. AlCl₃
• D. P₄O₁₀

Câu 20: Quá trình nào sau đây mô tả sự hình thành ion dương (cation)?

• A. Nguyên tử kim loại nhường electron.
• B. Nguyên tử phi kim nhường electron.
• C. Nguyên tử kim loại nhận electron.
• D. Nguyên tử phi kim nhận electron.

Câu 21: Cấu hình electron của ion Mg²⁺ là 1s²2s²2p⁶. Điều này cho thấy nguyên tử Mg (Z=12) đã làm gì để trở thành ion Mg²⁺?

• A. Nhận 2 electron vào lớp ngoài cùng.
• B. Nhường 2 electron từ lớp bên trong.
• C. Nhường 2 electron từ lớp ngoài cùng.
• D. Nhận 2 electron vào lớp bên trong.

Câu 22: Tại sao các hợp chất ion thường có tính chất giòn?

• A. Do liên kết ion rất yếu.
• B. Do các ion có thể dễ dàng trượt lên nhau.
• C. Do sự tồn tại của các electron tự do trong cấu trúc.
• D. Khi có lực tác dụng làm lệch mạng lưới, các ion cùng dấu sẽ nằm gần nhau, gây ra lực đẩy mạnh làm vỡ tinh thể.

Câu 23: Cho các phân tử/ion sau: K⁺, Br⁻, H₂O, CO₂. Phân tử/ion nào có thể tham gia vào sự hydrat hóa các ion khi hợp chất ion tan trong nước?

• A. Chỉ K⁺ và Br⁻.
• B. Chỉ H₂O và CO₂.
• C. Chỉ K⁺, Br⁻ và H₂O.
• D. Tất cả các phân tử/ion trên.

Câu 24: Nguyên tử A có 1 electron ở lớp ngoài cùng, nguyên tử B có 6 electron ở lớp ngoài cùng. Khi A và B tạo hợp chất ion, công thức của hợp chất và cấu hình electron lớp ngoài cùng của ion B trong hợp chất là:

• A. A₂B, có 8 electron.
• B. AB₂, có 8 electron.
• C. A₂B, có 6 electron.
• D. AB₂, có 6 electron.

Câu 25: Dựa vào sự khác biệt độ âm điện, cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo liên kết ion mạnh nhất?

• A. Na và Cl
• B. K và Br
• C. Li và I
• D. Cs và F

Câu 26: Phát biểu nào sau đây về mạng tinh thể ion là đúng?

• A. Các nguyên tử trung hòa được sắp xếp luân phiên tại các nút mạng.
• B. Các ion dương và ion âm được sắp xếp xen kẽ, luân phiên tại các nút mạng.
• C. Electron tự do di chuyển trong toàn bộ mạng lưới.
• D. Chỉ có ion dương nằm tại các nút mạng, ion âm nằm ở khoảng trống giữa các ion dương.

Câu 27: Tại sao các hợp chất ion thường tan nhiều trong các dung môi phân cực như nước nhưng ít tan hoặc không tan trong các dung môi không phân cực như hexane (C₆H₁₄)?

• A. Các phân tử nước phân cực có khả năng hydrat hóa (tương tác với) các ion, giúp phá vỡ mạng lưới tinh thể, trong khi dung môi không phân cực thì không.
• B. Nước có liên kết hydrogen mạnh hơn lực liên kết ion, còn hexane thì không.
• C. Các hợp chất ion chỉ có thể tương tác với các phân tử có cùng cấu trúc ion.
• D. Quá trình hòa tan trong nước là tỏa nhiệt, còn trong hexane là thu nhiệt.

Câu 28: Một hợp chất ion được tạo bởi kim loại nhóm IIA và phi kim nhóm VIIA. Cho biết số hiệu nguyên tử của kim loại là 20 (Ca) và phi kim là 35 (Br). Công thức hóa học của hợp chất và tên gọi tương ứng là gì?

• A. CaBr, Canxi bromua
• B. Ca₂Br, Canxi bromua
• C. CaBr₂, Canxi bromua
• D. CaBr₂, Canxi dibromua

Câu 29: Xét quá trình hình thành ion Na⁺ từ nguyên tử Na và ion Cl⁻ từ nguyên tử Cl. Năng lượng ion hóa của Na là 496 kJ/mol, ái lực electron của Cl là -349 kJ/mol. Năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết trong phân tử Cl₂ thành nguyên tử Cl là 242 kJ/mol. Năng lượng thăng hoa của Na là 107 kJ/mol. Mặc dù một số quá trình thu năng lượng, sự hình thành tinh thể NaCl vẫn bền vững. Yếu tố năng lượng nào bù đắp cho sự thu năng lượng ở các bước khác để tạo nên sự bền vững tổng thể của mạng tinh thể ion?

• A. Năng lượng ion hóa của Na.
• B. Ái lực electron của Cl.
• C. Năng lượng phá vỡ liên kết Cl-Cl.
• D. Năng lượng mạng lưới tinh thể NaCl (năng lượng giải phóng khi các ion khí tạo tinh thể).

Câu 30: Cho các ion sau: Li⁺, Na⁺, K⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, Al³⁺. Ion nào có điện tích lớn nhất?

• A. K⁺
• B. Ca²⁺
• C. Mg²⁺
• D. Al³⁺

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất bản chất của liên kết ion?

• A. Là lực hút giữa các nguyên tử chia sẻ cặp electron.
• B. Là lực hút tạo ra bởi sự xen phủ các orbital nguyên tử.
• C. Là lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
• D. Là lực hút yếu giữa các phân tử không phân cực.

Câu 2: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns¹ và nguyên tử Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là np⁵ (n ≥ 2). Khi X và Y kết hợp với nhau tạo thành hợp chất, loại liên kết chủ yếu được hình thành là gì?

• A. Liên kết ion
• B. Liên kết cộng hóa trị không cực
• C. Liên kết cộng hóa trị có cực
• D. Liên kết kim loại

Câu 3: Cấu hình electron của ion Na⁺ (Z = 11) là?

• A. [Ne]3s¹
• B. [Ar]
• C. [Ne]
• D. [He]2s²2p⁶3s¹

Câu 4: Nguyên tử O (Z = 8) có xu hướng nhận bao nhiêu electron để đạt cấu hình electron bền vững giống khí hiếm gần nhất và tạo thành ion có điện tích là bao nhiêu?

• A. Nhường 2 electron, ion 2+
• B. Nhận 2 electron, ion 2-
• C. Nhường 6 electron, ion 6+
• D. Nhận 6 electron, ion 6-

Câu 5: Cho các hợp chất sau: NaCl, H₂O, CO₂, K₂O, SO₂. Số lượng hợp chất ion trong danh sách này là?

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 6: Một hợp chất rắn X không dẫn điện ở trạng thái rắn nhưng dẫn điện tốt khi nóng chảy hoặc tan trong nước. Hợp chất X có khả năng chứa loại liên kết nào sau đây?

• A. Liên kết ion
• B. Liên kết cộng hóa trị phân cực
• C. Liên kết cộng hóa trị không phân cực
• D. Liên kết kim loại

Câu 7: Mạng lưới tinh thể ion được đặc trưng bởi sự sắp xếp nào của các ion?

• A. Các nguyên tử trung hòa được sắp xếp ngẫu nhiên.
• B. Các phân tử trung hòa được sắp xếp theo trật tự nhất định.
• C. Các ion cùng dấu được sắp xếp luân phiên.
• D. Các ion dương và âm được sắp xếp luân phiên theo một trật tự không gian xác định.

Câu 8: Tại sao các hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao?

• A. Do lực liên kết cộng hóa trị rất mạnh.
• B. Do các phân tử liên kết với nhau bằng liên kết hydrogen bền vững.
• C. Do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu trong mạng lưới tinh thể rất mạnh, cần nhiều năng lượng để phá vỡ.
• D. Do khối lượng phân tử lớn.

Câu 9: Cho biết nguyên tử Mg (Z=12) và F (Z=9). Công thức hóa học đúng của hợp chất ion tạo thành từ hai nguyên tố này là gì?

• A. MgF
• B. MgF₂
• C. Mg₂F
• D. MgF₃

Câu 10: Tính chất giòn của các hợp chất ion (ở trạng thái rắn) được giải thích như thế nào ở cấp độ cấu trúc?

• A. Do các liên kết cộng hóa trị dễ bị phá vỡ khi có lực tác dụng.
• B. Do các phân tử dễ dàng trượt lên nhau.
• C. Khi bị va đập, các lớp ion cùng dấu có thể dịch chuyển lại gần nhau, gây ra lực đẩy mạnh làm vỡ tinh thể.
• D. Do lực hút tĩnh điện giữa các ion yếu.

Câu 11: Ion nào sau đây có cấu hình electron của khí hiếm Neon ([Ne])?

• A. Cl⁻ (Z=17)
• B. K⁺ (Z=19)
• C. Mg²⁺ (Z=12)
• D. O²⁻ (Z=8)

Câu 12: Xét hợp chất ion CaCl₂. Cấu hình electron của ion Ca²⁺ (Z=20) và Cl⁻ (Z=17) lần lượt là:

• A. [Ar] và [Ar]
• B. [Ne] và [Ar]
• C. [Ar] và [Ne]
• D. [Kr] và [Ar]

Câu 13: Tại sao các hợp chất ion không dẫn điện ở trạng thái rắn?

• A. Vì không có electron tự do.
• B. Vì các ion bị cố định tại các nút mạng tinh thể và không thể di chuyển tự do.
• C. Vì lực hút giữa các ion quá yếu.
• D. Vì chúng là chất cách điện bẩm sinh.

Câu 14: Khi NaCl (rắn) được nung nóng chảy, nó dẫn điện. Giải thích nào sau đây là đúng?

• A. Các electron hóa trị trở nên tự do trong chất lỏng.
• B. Các phân tử NaCl phân li thành nguyên tử.
• C. Các ion Na⁺ và Cl⁻ tách khỏi mạng lưới tinh thể và có thể di chuyển tự do trong chất lỏng.
• D. Nước được tạo thành trong quá trình nóng chảy.

Câu 15: Sự hình thành liên kết ion trong phân tử LiF (Li: Z=3, F: Z=9) liên quan đến quá trình nào?

• A. Nguyên tử Li nhường 1 electron cho nguyên tử F.
• B. Nguyên tử Li nhận 1 electron từ nguyên tử F.
• C. Nguyên tử Li và F chia sẻ 1 cặp electron.
• D. Nguyên tử Li nhường 2 electron cho nguyên tử F.

Câu 16: Xét các yếu tố ảnh hưởng đến độ bền của liên kết ion. Yếu tố nào sau đây không trực tiếp ảnh hưởng đến độ bền liên kết ion?

• A. Điện tích của các ion.
• B. Số neutron trong hạt nhân nguyên tử.
• C. Khoảng cách giữa tâm các ion (liên quan đến bán kính ion).
• D. Cấu trúc mạng lưới tinh thể.

Câu 17: Cho các cặp nguyên tố sau: (1) Na và O, (2) C và H, (3) Mg và Cl, (4) S và O. Cặp nào có khả năng tạo hợp chất ion mạnh nhất?

• A. (1) Na và O
• B. (2) C và H
• C. (3) Mg và Cl
• D. (4) S và O

Câu 18: Sự hình thành ion Al³⁺ từ nguyên tử Al (Z=13) là quá trình nguyên tử Al:

• A. Nhường 3 electron.
• B. Nhận 3 electron.
• C. Nhường 1 electron.
• D. Nhận 1 electron.

Câu 19: Liên kết ion có tính chất nào sau đây?

• A. Có tính bão hòa và định hướng.
• B. Có tính bão hòa nhưng không định hướng.
• C. Không có tính bão hòa và không định hướng.
• D. Không có tính bão hòa nhưng có định hướng.

Câu 20: Dựa vào hiệu độ âm điện, liên kết giữa hai nguyên tử được coi là liên kết ion nếu hiệu độ âm điện của chúng:

• A. Nhỏ hơn 0.4
• B. Từ 0.4 đến dưới 1.7
• C. Bằng 0
• D. Lớn hơn hoặc bằng 1.7 (thường là trên 1.7)

Câu 21: Khi hòa tan một hợp chất ion vào nước, điều gì xảy ra giúp dung dịch đó dẫn điện?

• A. Hợp chất ion tạo ra các electron tự do trong nước.
• B. Các ion dương và âm bị tách ra khỏi mạng lưới tinh thể và di chuyển tự do trong dung dịch.
• C. Nước phân li thành ion H⁺ và OH⁻ nhiều hơn.
• D. Các phân tử hợp chất ion liên kết chặt chẽ hơn với nước.

Câu 22: Tại sao các kim loại nhóm IA và IIA thường tạo thành liên kết ion với các phi kim nhóm VIA và VIIA?

• A. Kim loại nhóm IA, IIA dễ nhường electron và phi kim nhóm VIA, VIIA dễ nhận electron để đạt cấu hình bền vững.
• B. Hiệu độ âm điện giữa chúng rất nhỏ.
• C. Chúng có xu hướng chia sẻ electron mạnh mẽ.
• D. Chúng đều là các nguyên tố có độ âm điện cao.

Câu 23: Cho các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, Cl⁻, S²⁻. Ion nào có số electron bằng với ion O²⁻ (Z=8)?

• A. Na⁺ (Z=11) và Mg²⁺ (Z=12)
• B. Al³⁺ (Z=13) và S²⁻ (Z=16)
• C. Cl⁻ (Z=17) và S²⁻ (Z=16)
• D. Mg²⁺ (Z=12) và Al³⁺ (Z=13)

Câu 24: Xét hợp chất MgO. Sự hình thành liên kết ion trong MgO (Mg: Z=12, O: Z=8) liên quan đến quá trình nào?

• A. Mg nhường 1e, O nhận 1e.
• B. Mg nhận 2e, O nhường 2e.
• C. Mg và O chia sẻ 2 cặp electron.
• D. Mg nhường 2e, O nhận 2e.

Câu 25: Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion điển hình nhất?

• A. HCl
• B. CH₄
• C. CsF
• D. N₂

Câu 26: So sánh nhiệt độ nóng chảy của NaCl (hiệu độ âm điện ≈ 2.2) và KCl (hiệu độ âm điện ≈ 2.4). Mặc dù hiệu độ âm điện của KCl lớn hơn, nhiệt độ nóng chảy của NaCl (801 °C) lại cao hơn KCl (770 °C). Điều này có thể được giải thích chủ yếu dựa trên yếu tố nào?

• A. Kích thước ion K⁺ lớn hơn Na⁺, làm giảm lực hút tĩnh điện trong mạng lưới.
• B. Kích thước ion Na⁺ nhỏ hơn K⁺, dẫn đến khoảng cách giữa các ion trong mạng tinh thể NaCl nhỏ hơn, lực hút tĩnh điện mạnh hơn.
• C. Ion Cl⁻ trong KCl có lực đẩy mạnh hơn.
• D. Liên kết trong KCl có tính cộng hóa trị nhiều hơn.

Câu 27: Cho các tính chất sau của một chất rắn: (1) cứng, giòn; (2) nhiệt độ nóng chảy cao; (3) dẫn điện tốt ở trạng thái nóng chảy; (4) tan nhiều trong nước. Các tính chất này đặc trưng cho loại cấu trúc nào?

• A. Mạng tinh thể ion
• B. Mạng tinh thể phân tử
• C. Mạng tinh thể nguyên tử
• D. Mạng tinh thể kim loại

Câu 28: Ion nào sau đây có điện tích 2+ và có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶?

• A. Mg²⁺ (Z=12)
• B. Na⁺ (Z=11)
• C. Ca²⁺ (Z=20)
• D. Al³⁺ (Z=13)

Câu 29: Tại sao hợp chất ion thường tan tốt trong các dung môi phân cực như nước?

• A. Do lực liên kết cộng hóa trị trong hợp chất ion yếu.
• B. Các phân tử nước phân cực có khả năng hydrat hóa (bao quanh) và tách các ion ra khỏi mạng lưới tinh thể.
• C. Hợp chất ion tạo liên kết cộng hóa trị với nước.
• D. Do hợp chất ion có tính chất giống như nước.

Câu 30: Cho biết nguyên tố A ở chu kì 3, nhóm IA và nguyên tố B ở chu kì 3, nhóm VIIA. Hợp chất tạo thành giữa A và B có loại liên kết nào?

• A. Liên kết ion
• B. Liên kết cộng hóa trị không cực
• C. Liên kết cộng hóa trị có cực
• D. Liên kết kim loại

Câu 1: Nguyên tử X (Z=12) và nguyên tử Y (Z=17) có khả năng tạo thành hợp chất. Liên kết hóa học giữa X và Y là loại liên kết gì? Viết công thức hóa học của hợp chất tạo thành.

• A. Liên kết ion; XY2
• B. Liên kết cộng hóa trị có cực; XY2
• C. Liên kết ion; X2Y
• D. Liên kết cộng hóa trị không cực; XY

Câu 2: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử A là ns¹. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử B là np⁵ (n ≥ 2). Khi A và B tạo thành hợp chất ion, ion A và ion B sẽ có cấu hình electron nào?

• A. Ion A: (n-1)s²(n-1)p⁶ns¹; Ion B: np⁶
• B. Ion A: ns²; Ion B: np⁶
• C. Ion A: (n-1)s²(n-1)p⁶; Ion B: np⁶
• D. Ion A: ns¹np⁶; Ion B: np⁴

Câu 3: Phát biểu nào sau đây mô tả chính xác nhất lực liên kết trong một tinh thể ion?

• A. Lực hút giữa các hạt nhân và electron dùng chung.
• B. Lực hút yếu giữa các phân tử phân cực.
• C. Lực hút giữa các nguyên tử trung hòa điện.
• D. Lực hút tĩnh điện mạnh mẽ giữa các ion mang điện tích trái dấu được sắp xếp luân phiên.

Câu 4: Dựa vào hiệu độ âm điện, cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo liên kết ion mạnh nhất? (Biết độ âm điện: Na: 0.93, Mg: 1.31, K: 0.82, Cl: 3.16, Br: 2.96, F: 3.98)

• A. Na và Cl
• B. K và F
• C. Mg và Br
• D. Na và Br

Câu 5: Hợp chất ion X tan tốt trong nước, tạo thành dung dịch dẫn điện. Khi ở trạng thái rắn, X không dẫn điện. Tính chất này được giải thích như thế nào?

• A. Trong tinh thể rắn, electron hóa trị chuyển động tự do nhưng bị giới hạn.
• B. Khi tan trong nước, hợp chất bị phân hủy thành các nguyên tử dẫn điện.
• C. Trong tinh thể rắn, các ion bị cố định trong mạng lưới; khi tan hoặc nóng chảy, các ion trở nên linh động.
• D. Nước là dung môi phân cực giúp tạo ra các electron dẫn điện.

Câu 6: Khi cho kim loại nhóm IA tác dụng với phi kim nhóm VIIA, sản phẩm thu được là hợp chất ion có công thức chung là:

• A. MX
• B. M₂X
• C. MX₂
• D. M₂X₇

Câu 7: Ion Mg²⁺ có cấu hình electron giống với nguyên tử khí hiếm nào?

• A. He
• B. Ar
• C. Ne
• D. Kr

Câu 8: Chất nào sau đây là hợp chất ion điển hình?

• A. HCl
• B. CO₂
• C. CH₄
• D. CaCl₂

Câu 9: Một tinh thể ion được mô tả có cấu trúc mạng lưới, các ion dương và âm sắp xếp xen kẽ. Điều này giải thích tính chất vật lý nào của hợp chất ion?

• A. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
• B. Dễ bay hơi ở nhiệt độ thường.
• C. Mềm và dễ uốn dẻo.
• D. Dẫn điện tốt ở trạng thái rắn.

Câu 10: Công thức hóa học của hợp chất tạo bởi ion Al³⁺ và ion S²⁻ là gì?

• A. AlS
• B. Al₂S₃
• C. Al₃S₂
• D. AlS₂

Câu 11: Ion O²⁻ có bao nhiêu electron?

• A. 6
• B. 8
• C. 10
• D. 16

Câu 12: Quá trình hình thành ion Na⁺ từ nguyên tử Na là quá trình gì?

• A. Nhường 1 electron.
• B. Nhận 1 electron.
• C. Nhường 2 electron.
• D. Nhận 2 electron.

Câu 13: Tại sao các hợp chất ion thường khó nóng chảy và khó bay hơi ở nhiệt độ thường?

• A. Các ion liên kết với nhau bằng lực liên kết cộng hóa trị rất mạnh.
• B. Các phân tử hợp chất ion có khối lượng mol lớn.
• C. Giữa các phân tử hợp chất ion có liên kết hydrogen bền vững.
• D. Giữa các ion trong mạng lưới tinh thể tồn tại lực hút tĩnh điện rất mạnh cần nhiều năng lượng để phá vỡ.

Câu 14: Cho các chất sau: I₂, KBr, H₂O, CO₂. Chất nào có liên kết ion?

• A. I₂
• B. KBr
• C. H₂O
• D. CO₂

Câu 15: Ion nào sau đây có cấu hình electron khác với cấu hình của khí hiếm?

• A. Fe²⁺ (Z=26)
• B. Cl⁻ (Z=17)
• C. K⁺ (Z=19)
• D. S²⁻ (Z=16)

Câu 16: Một học sinh tiến hành thí nghiệm kiểm tra tính dẫn điện của nước cất, dung dịch đường saccarozơ, dung dịch NaCl và NaCl nóng chảy. Kết quả dự kiến nào sau đây là đúng?

• A. Tất cả đều dẫn điện tốt.
• B. Chỉ nước cất và dung dịch đường dẫn điện.
• C. Chỉ dung dịch NaCl dẫn điện.
• D. Dung dịch NaCl và NaCl nóng chảy dẫn điện, nước cất và dung dịch đường không dẫn điện (hoặc dẫn điện rất kém).

Câu 17: Đặc điểm nào sau đây KHÔNG phải là tính chất chung của hợp chất ion?

• A. Thường là chất rắn ở nhiệt độ phòng.
• B. Tan tốt trong các dung môi phân cực như nước.
• C. Dẫn điện tốt ở trạng thái rắn.
• D. Khá giòn, dễ vỡ khi chịu lực tác động mạnh.

Câu 18: Cho nguyên tử M có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s² và nguyên tử X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁵. Công thức hóa học của hợp chất ion tạo bởi M và X là gì?

• A. MX
• B. M₂X
• C. M₂X₅
• D. MX₂

Câu 19: Nguyên tử kim loại kiềm (Nhóm IA) có xu hướng tạo ion mang điện tích +1. Nguyên tử phi kim halogen (Nhóm VIIA) có xu hướng tạo ion mang điện tích -1. Giải thích nào sau đây là phù hợp nhất?

• A. Để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.
• B. Do nguyên tử kim loại có năng lượng ion hóa thấp và nguyên tử phi kim có ái lực electron cao.
• C. Vì hiệu độ âm điện giữa chúng rất lớn.
• D. Tất cả các giải thích trên đều đúng.

Câu 20: Nhận định nào sau đây về liên kết ion là SAI?

• A. Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa cation và anion.
• B. Liên kết ion có tính bão hòa và tính định hướng.
• C. Liên kết ion thường được tạo thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.
• D. Các ion trong hợp chất ion thường có cấu hình electron giống khí hiếm.

Câu 21: Số electron mà mỗi nguyên tử Mg nhường và mỗi nguyên tử N nhận khi tạo thành hợp chất Mg₃N₂ là bao nhiêu?

• A. Mg nhường 2e, N nhận 3e.
• B. Mg nhường 3e, N nhận 2e.
• C. Mg nhường 2e, N nhận 2e.
• D. Mg nhường 1e, N nhận 3e.

Câu 22: Tại sao tinh thể muối ăn NaCl lại giòn?

• A. Do lực liên kết cộng hóa trị trong mạng tinh thể rất yếu.
• B. Do các phân tử NaCl dễ bị phá vỡ.
• C. Khi chịu lực, các lớp ion cùng dấu có thể xê dịch lại gần nhau, gây ra lực đẩy mạnh làm vỡ tinh thể.
• D. Do tinh thể NaCl có cấu trúc mạng lưới lỏng lẻo.

Câu 23: Cho các hợp chất sau: Na₂O, SO₂, NH₃, KBr, H₂S. Số hợp chất ion là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 24: Ion nào sau đây có bán kính lớn nhất? (Biết O (Z=8), F (Z=9), Ne (Z=10), Na (Z=11), Mg (Z=12))

• A. O²⁻
• B. F⁻
• C. Na⁺
• D. Mg²⁺

Câu 25: Một hợp chất được tạo thành từ kim loại nhóm IIA và phi kim nhóm VIA. Công thức tổng quát của hợp chất này là:

• A. MX
• B. M₂X
• C. MX₂
• D. M₂X₃

Câu 26: Khi nguyên tử Al (Z=13) và nguyên tử O (Z=8) tạo thành hợp chất ion, mỗi nguyên tử Al nhường bao nhiêu electron và mỗi nguyên tử O nhận bao nhiêu electron?

• A. Al nhường 1e, O nhận 2e.
• B. Al nhường 2e, O nhận 2e.
• C. Al nhường 2e, O nhận 3e.
• D. Al nhường 3e, O nhận 2e.

Câu 27: So sánh nhiệt độ nóng chảy của NaF (độ âm điện F=3.98, Na=0.93) và NaCl (độ âm điện Cl=3.16, Na=0.93). Yếu tố nào sau đây chủ yếu quyết định sự khác biệt (nếu có) về nhiệt độ nóng chảy giữa hai chất này?

• A. Độ âm điện của halogen.
• B. Kích thước ion halogen (F⁻ nhỏ hơn Cl⁻).
• C. Khối lượng mol của hợp chất.
• D. Số electron hóa trị của halogen.

Câu 28: Hợp chất nào sau đây chứa cả liên kết ion và liên kết cộng hóa trị?

• A. KNO₃
• B. NaCl
• C. H₂O
• D. MgO

Câu 29: Cho các ion sau: K⁺, Ca²⁺, Cl⁻, S²⁻. Công thức hóa học của hợp chất ion tạo bởi Ca²⁺ và S²⁻ là gì?

• A. CaS₂
• B. Ca₂S
• C. CaS
• D. Ca₂S₂

Câu 30: Để hình thành 1 mol hợp chất MgCl₂, tổng số mol electron đã được chuyển dịch là bao nhiêu?

• A. 1 mol
• B. 2 mol
• C. 3 mol
• D. 4 mol

Câu 1: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p¹. Khi tạo liên kết ion với nguyên tử Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴, công thức hóa học của hợp chất tạo thành và cấu hình electron của ion X là gì?

• A. XY₂, ion X²⁺: [Ne]3s¹
• B. X₂Y₃, ion X³⁺: [Ne]3s²
• C. XY₃, ion X³⁺: [Ne]3s²
• D. X₂Y₃, ion X³⁺: [Ne]

Câu 2: Dựa vào đặc điểm cấu tạo, liên kết ion được hình thành chủ yếu giữa các nguyên tố thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

• A. Kim loại nhóm IA, IIA và phi kim nhóm IVA, VA
• B. Phi kim nhóm VIA, VIIA và phi kim nhóm IVA, VA
• C. Kim loại nhóm IA, IIA và phi kim nhóm VIA, VIIA
• D. Kim loại chuyển tiếp và phi kim nhóm IVA, VA

Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố A có Z = 12, nguyên tử của nguyên tố B có Z = 17. Khi A và B kết hợp với nhau tạo thành hợp chất, quá trình nào sau đây mô tả đúng sự hình thành liên kết trong hợp chất đó?

• A. A nhận 2 electron tạo ion A²⁻, B nhường 1 electron tạo ion B⁺. Liên kết tạo bởi lực hút giữa A²⁻ và B⁺.
• B. A nhường 2 electron tạo ion A²⁺, B nhận 1 electron tạo ion B⁻. Liên kết tạo bởi lực hút giữa A²⁺ và B⁻.
• C. A và B góp chung electron để tạo liên kết cộng hóa trị.
• D. A nhường 1 electron tạo ion A⁺, B nhận 2 electron tạo ion B²⁻. Liên kết tạo bởi lực hút giữa A⁺ và B²⁻.

Câu 4: Chất rắn X có những tính chất sau: nhiệt độ nóng chảy cao, cứng, giòn, không dẫn điện ở trạng thái rắn nhưng dẫn điện khi nóng chảy hoặc tan trong nước. Dựa vào các tính chất này, có thể dự đoán X là loại hợp chất gì?

• A. Hợp chất ion
• B. Hợp chất cộng hóa trị phân cực
• C. Hợp chất cộng hóa trị không phân cực
• D. Kim loại

Câu 5: Ion nào sau đây có cấu hình electron giống với khí hiếm Neon (Ne)?

• A. Mg⁺
• B. S²⁻
• C. F⁻
• D. K⁺

Câu 6: Quá trình hình thành ion K⁺ từ nguyên tử K (Z=19) và ion S²⁻ từ nguyên tử S (Z=16) diễn ra như thế nào?

• A. K nhận 1e, S nhường 2e
• B. K nhường 1e, S nhường 2e
• C. K nhận 1e, S nhận 2e
• D. K nhường 1e, S nhận 2e

Câu 7: Tại sao các hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao?

• A. Vì các ion trong mạng tinh thể liên kết với nhau bằng lực van der Waals yếu.
• B. Vì các ion trong mạng tinh thể liên kết với nhau bằng lực hút tĩnh điện mạnh.
• C. Vì chúng là chất rắn ở điều kiện thường.
• D. Vì chúng có khả năng hòa tan trong nước.

Câu 8: Cho các hợp chất sau: NaCl, H₂O, CO₂, MgO, HCl. Số hợp chất có chứa liên kết ion là bao nhiêu?

• A. 2
• B. 3
• C. 4
• D. 5

Câu 9: Ion X²⁺ có cấu hình electron lớp vỏ là 1s²2s²2p⁶. Nguyên tử X là nguyên tố nào?

• A. O (Z=8)
• B. Ne (Z=10)
• C. Na (Z=11)
• D. Mg (Z=12)

Câu 10: Phát biểu nào sau đây về liên kết ion là đúng?

• A. Liên kết ion được hình thành do sự góp chung electron giữa hai nguyên tử phi kim.
• B. Liên kết ion có tính bão hòa và tính định hướng rõ rệt.
• C. Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
• D. Các hợp chất ion thường là chất khí ở nhiệt độ phòng.

Câu 11: Tại sao hợp chất ion ở trạng thái rắn thường không dẫn điện, trong khi khi nóng chảy hoặc tan trong nước lại dẫn điện?

• A. Vì ở trạng thái rắn, các electron đã bị cố định trong liên kết.
• B. Vì ở trạng thái rắn, các ion bị giữ chặt trong mạng lưới tinh thể và không di chuyển tự do được.
• C. Vì ở trạng thái rắn, các phân tử không phân cực.
• D. Vì ở trạng thái rắn, các nguyên tử không có khả năng nhường/nhận electron.

Câu 12: Cho nguyên tố X thuộc nhóm IA và nguyên tố Y thuộc nhóm VIIA trong cùng một chu kì. Công thức hóa học của hợp chất tạo bởi X và Y và loại liên kết trong hợp chất đó là gì?

• A. XY, liên kết ion
• B. XY₂, liên kết ion
• C. X₂Y, liên kết cộng hóa trị
• D. XY, liên kết cộng hóa trị

Câu 13: Cấu hình electron của nguyên tử R là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Khi tạo ion, R sẽ có cấu hình electron của khí hiếm nào?

• A. Ne (Z=10)
• B. Ar (Z=18) hoặc Ne (Z=10)
• C. Ar (Z=18)
• D. Kr (Z=36)

Câu 14: Tại sao mạng tinh thể ion lại giòn?

• A. Vì lực hút giữa các ion rất yếu.
• B. Vì các ion sắp xếp không có trật tự.
• C. Vì khi chịu lực, các ion cùng dấu sẽ tiến lại gần nhau và hút mạnh hơn.
• D. Vì khi chịu lực, các lớp ion dịch chuyển làm các ion cùng dấu tiến lại gần nhau, tạo ra lực đẩy mạnh gây vỡ tinh thể.

Câu 15: Cho các hợp chất sau: CaO, NH₃, KBr, SO₂, BaF₂. Những hợp chất nào được tạo thành chủ yếu bằng liên kết ion?

• A. CaO, KBr, BaF₂
• B. NH₃, SO₂
• C. CaO, NH₃, SO₂
• D. KBr, SO₂, BaF₂

Câu 16: Một hợp chất ion được tạo thành từ ion M²⁺ và ion X³⁻. Công thức hóa học của hợp chất đó là gì?

• A. MX
• B. M₂X₃
• C. M₃X₂
• D. MX₅

Câu 17: Ion O²⁻ có cấu hình electron của khí hiếm Neon. Hãy cho biết số hạt proton và neutron trong ion O²⁻, biết nguyên tử O (Z=8) có 8 neutron.

• A. 8 proton, 8 neutron
• B. 8 proton, 8 neutron, 10 electron
• C. 10 proton, 8 neutron, 10 electron
• D. 8 proton, 10 neutron, 10 electron

Câu 18: Cho biết độ âm điện của Na là 0.93 và của Cl là 3.16. Dựa vào hiệu độ âm điện, dự đoán loại liên kết chủ yếu trong phân tử NaCl?

• A. Liên kết ion
• B. Liên kết cộng hóa trị phân cực
• C. Liên kết cộng hóa trị không phân cực
• D. Liên kết kim loại

Câu 19: Mô hình mạng tinh thể nào dưới đây là của hợp chất ion?

• A. Mạng lưới gồm các nguyên tử liên kết với nhau bằng lực liên kết yếu.
• B. Mạng lưới gồm các phân tử phân cực liên kết với nhau bằng liên kết hydrogen.
• C. Mạng lưới gồm các ion dương và ion âm sắp xếp luân phiên, hút nhau bằng lực tĩnh điện.
• D. Mạng lưới gồm các nguyên tử kim loại và electron tự do.

Câu 20: Nguyên tử X có 1 electron độc thân ở lớp ngoài cùng, nguyên tử Y có 5 electron ở lớp ngoài cùng. Khi X và Y tạo hợp chất ion, công thức và sự hình thành ion đúng là?

• A. XY, X⁺ và Y⁻
• B. X₃Y, X⁺ và Y³⁻
• C. X₂Y₃, X²⁺ và Y³⁻
• D. XY₃, X⁺ và Y³⁻

Câu 21: Đặc điểm nào sau đây không phải là tính chất chung của hầu hết các hợp chất ion?

• A. Là chất rắn ở nhiệt độ phòng.
• B. Có nhiệt độ nóng chảy và sôi cao.
• C. Dẫn điện khi nóng chảy hoặc tan trong nước.
• D. Dễ bay hơi ở nhiệt độ thường.

Câu 22: Giải thích tại sao muối ăn (NaCl) dễ tan trong nước?

• A. Do các phân tử nước phân cực có khả năng tương tác mạnh với các ion Na⁺ và Cl⁻, phá vỡ mạng tinh thể ion và solvat hóa các ion.
• B. Do liên kết trong NaCl là liên kết cộng hóa trị phân cực, tương tự nước.
• C. Do lực liên kết giữa các ion trong NaCl rất yếu.
• D. Do NaCl phản ứng hóa học với nước tạo thành dung dịch.

Câu 23: Cho các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, O²⁻, N³⁻. Ion nào có cấu hình electron giống với khí hiếm Argon (Ar)?

• A. Na⁺, F⁻
• B. Mg²⁺, O²⁻
• C. Al³⁺, N³⁻
• D. Không có ion nào trong danh sách này có cấu hình electron của Ar.

Câu 24: Hợp chất nào sau đây có khả năng dẫn điện kém nhất ở trạng thái nóng chảy so với các hợp chất còn lại?

• A. KCl (nóng chảy ở 770°C)
• B. MgO (nóng chảy ở 2852°C)
• C. C₁₂H₂₂O₁₁ (đường saccarozơ, nóng chảy ở 186°C)
• D. CaCl₂ (nóng chảy ở 772°C)

Câu 25: Xét sự hình thành hợp chất ion từ nguyên tử A (Z=19) và nguyên tử B (Z=8). Công thức và tên gọi của hợp chất tạo thành là gì?

• A. AB₂, Kali oxit
• B. A₂B, Kali oxit
• C. AB, Kali oxit
• D. A₂B, Kali peoxit

Câu 26: Ion X⁻ có tổng số hạt mang điện là 18. Hạt nhân nguyên tử X có số hạt không mang điện ít hơn số hạt mang điện là 1. Số khối của nguyên tử X là bao nhiêu?

• A. 19
• B. 18
• C. 35
• D. 37

Câu 27: Dựa vào quy tắc octet, nguyên tử S (Z=16) có xu hướng như thế nào để đạt cấu hình electron bền vững?

• A. Nhường 6 electron để tạo ion S⁶⁺
• B. Nhận 2 electron để tạo ion S²⁻
• C. Nhường 2 electron để tạo ion S²⁺
• D. Nhận 6 electron để tạo ion S⁶⁻

Câu 28: Khi nói về sự hình thành liên kết ion trong phân tử NaF, phát biểu nào sau đây sai?

• A. Nguyên tử Na nhường 1 electron để tạo cation Na⁺.
• B. Nguyên tử F nhận 1 electron để tạo anion F⁻.
• C. Ion Na⁺ và ion F⁻ liên kết với nhau bằng lực liên kết cộng hóa trị.
• D. Cả ion Na⁺ và F⁻ đều đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.

Câu 29: Hợp chất nào sau đây được tạo thành từ ion đơn nguyên tử?

• A. NH₄Cl
• B. KMnO₄
• C. Na₂CO₃
• D. MgCl₂

Câu 30: Cho các chất rắn sau: A (nhiệt độ nóng chảy 801°C, dẫn điện khi nóng chảy), B (nhiệt độ nóng chảy 113°C, không dẫn điện ở mọi trạng thái), C (nhiệt độ nóng chảy 3550°C, không dẫn điện). Chất nào chắc chắn là hợp chất ion?

• A. Chất A
• B. Chất B
• C. Chất C
• D. Không có chất nào chắc chắn là hợp chất ion dựa trên thông tin này.