Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 12: Liên kết cộng hóa trị

Câu 1: Khái niệm nào sau đây mô tả chính xác sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử hydrogen ((H_2))?

• A. Nguyên tử hydrogen nhường electron cho nguyên tử hydrogen khác.
• B. Một nguyên tử hydrogen nhận electron từ nguyên tử hydrogen khác.
• C. Hai nguyên tử hydrogen hút nhau bằng lực hút tĩnh điện giữa ion trái dấu.
• D. Hai nguyên tử hydrogen góp chung electron tạo thành cặp electron dùng chung.

Câu 2: Phân tử nào sau đây chứa liên kết ba?

• A. (O_2)
• B. (Cl_2)
• C. (N_2)
• D. (H_2O)

Câu 3: Cho độ âm điện của một số nguyên tố: H (2.20), C (2.55), O (3.44), Cl (3.16). Dựa vào hiệu độ âm điện, liên kết trong phân tử nào sau đây là liên kết cộng hóa trị không phân cực?

• A. (CH_4)
• B. (H_2O)
• C. (CO_2)
• D. (HCl)

Câu 4: Liên kết nào sau đây được hình thành khi một nguyên tử đóng góp cả cặp electron liên kết, còn nguyên tử kia chỉ có orbital trống để nhận cặp electron đó?

• A. Liên kết ion
• B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực
• C. Liên kết cộng hóa trị phân cực
• D. Liên kết cho - nhận

Câu 5: Phân tử nào sau đây vừa có liên kết (sigma) vừa có liên kết (pi)?

• A. (O_2)
• B. (H_2)
• C. (CH_4)
• D. (HCl)

Câu 6: Tại sao các chất có cấu tạo phân tử đơn giản và liên kết cộng hóa trị thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp?

• A. Lực liên kết cộng hóa trị trong phân tử rất yếu.
• B. Lực tương tác giữa các phân tử (liên kết van der Waals, liên kết hydrogen) yếu.
• C. Chúng có cấu trúc mạng tinh thể khổng lồ.
• D. Chúng dễ dàng bị phân hủy thành các nguyên tử.

Câu 7: Cho các phân tử sau: (F_2), (HF), (LiF). Sắp xếp các liên kết trong các phân tử này theo chiều tăng dần độ phân cực.

• A. (LiF < HF < F_2)
• B. (F_2 < HF < LiF)
• C. (HF < F_2 < LiF)
• D. (F_2 < LiF < HF)

Câu 8: Năng lượng liên kết là gì và nó đặc trưng cho tính chất nào của liên kết hóa học?

• A. Năng lượng tỏa ra khi hình thành liên kết, đặc trưng cho độ dài liên kết.
• B. Năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết, đặc trưng cho độ phân cực của liên kết.
• C. Năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết, đặc trưng cho độ bền của liên kết.
• D. Năng lượng tỏa ra khi hình thành liên kết, đặc trưng cho độ bền của liên kết.

Câu 9: Phân tử (CO_2) có cấu trúc thẳng, mặc dù liên kết C=O là phân cực. Giải thích nào sau đây là đúng về tính không phân cực của toàn bộ phân tử (CO_2)?

• A. Liên kết C=O thực chất là liên kết không phân cực.
• B. Nguyên tử carbon không có độ âm điện.
• C. Phân tử (CO_2) có liên kết cho - nhận.
• D. Hai liên kết C=O phân cực nhưng do cấu trúc thẳng nên các momen lưỡng cực triệt tiêu nhau.

Câu 10: Khi nói về sự hình thành liên kết (sigma) và liên kết (pi), phát biểu nào sau đây là đúng?

• A. Liên kết (sigma) hình thành do xen phủ bên, liên kết (pi) do xen phủ trục.
• B. Cả liên kết (sigma) và (pi) đều hình thành do xen phủ trục.
• C. Liên kết (sigma) hình thành do xen phủ trục, liên kết (pi) do xen phủ bên.
• D. Liên kết (sigma) chỉ có ở liên kết đơn, liên kết (pi) chỉ có ở liên kết đôi.

Câu 11: Hợp chất nào sau đây có khả năng hòa tan tốt trong nước (một dung môi phân cực)?

• A. Dầu ăn (chủ yếu là hydrocarbon không phân cực)
• B. Ammonia ((NH_3))
• C. Iodine ((I_2))
• D. Carbon tetrachloride ((CCl_4))

Câu 12: Phân tử (SO_2) có cấu trúc góc và liên kết S-O là phân cực. Điều này dẫn đến kết luận gì về tính phân cực của phân tử (SO_2)?

• A. Phân tử (SO_2) là phân tử phân cực.
• B. Phân tử (SO_2) là phân tử không phân cực.
• C. Tính phân cực của phân tử không liên quan đến cấu trúc hình học.
• D. Liên kết S-O là không phân cực.

Câu 13: Ion ammonium ((NH_4^+)) được hình thành từ (NH_3) và (H^+). Trong ion (NH_4^+), có loại liên kết đặc biệt nào giữa N và một trong các nguyên tử H?

• A. Liên kết ion
• B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực
• C. Liên kết cho - nhận
• D. Liên kết kim loại

Câu 14: So sánh độ bền liên kết giữa liên kết đơn, đôi và ba cùng loại (ví dụ: C-C, C=C, C≡C). Phát biểu nào sau đây là đúng?

• A. Liên kết ba bền hơn liên kết đôi, liên kết đôi bền hơn liên kết đơn.
• B. Liên kết đơn bền hơn liên kết đôi, liên kết đôi bền hơn liên kết ba.
• C. Độ bền liên kết không phụ thuộc vào số liên kết (sigma) hay (pi).
• D. Tất cả liên kết đơn, đôi, ba đều có độ bền như nhau.

Câu 15: Dựa vào cấu tạo, giải thích tại sao kim cương (cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử) rất cứng và có nhiệt độ nóng chảy rất cao, khác biệt với các chất cộng hóa trị phân tử thông thường?

• A. Kim cương có liên kết ion rất mạnh.
• B. Lực tương tác giữa các phân tử kim cương rất mạnh.
• C. Kim cương là chất khí ở điều kiện thường.
• D. Kim cương có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử với liên kết cộng hóa trị bền vững khắp mạng lưới.

Câu 16: Cho phân tử (H_2S). Dựa vào cấu hình electron của S và H, hãy xác định số cặp electron dùng chung và số cặp electron riêng trên nguyên tử trung tâm S trong công thức Lewis của (H_2S).

• A. 2 cặp dùng chung, 0 cặp riêng
• B. 2 cặp dùng chung, 2 cặp riêng
• C. 1 cặp dùng chung, 3 cặp riêng
• D. 3 cặp dùng chung, 1 cặp riêng

Câu 17: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực nhưng là phân tử không phân cực?

• A. (H_2O)
• B. (NH_3)
• C. (HCl)
• D. (CCl_4)

Câu 18: So sánh liên kết (sigma) và liên kết (pi). Phát biểu nào sau đây là sai?

• A. Liên kết đơn là liên kết (sigma).
• B. Liên kết đôi gồm một liên kết (sigma) và một liên kết (pi).
• C. Liên kết (pi) bền hơn liên kết (sigma).
• D. Liên kết (sigma) được hình thành do sự xen phủ trục của các orbital.

Câu 19: Dựa vào khái niệm năng lượng liên kết, hãy giải thích tại sao phản ứng phân hủy nước thành hydrogen và oxygen cần năng lượng?

• A. Cần năng lượng để phá vỡ các liên kết O-H trong phân tử nước.
• B. Năng lượng liên kết O-H rất nhỏ.
• C. Phản ứng tạo ra liên kết mới bền vững hơn.
• D. Nước là chất kém bền.

Câu 20: Phân tử (BF_3) có cấu trúc tam giác phẳng và liên kết B-F là phân cực. Tính phân cực của phân tử (BF_3) như thế nào?

• A. Phân tử (BF_3) là phân cực.
• B. Phân tử (BF_3) là không phân cực.
• C. Chỉ có liên kết B-F mới phân cực, phân tử thì không.
• D. Không thể xác định tính phân cực của phân tử dựa vào hình dạng.

Câu 21: Cho các chất sau: (KCl), (CH_4), (C_2H_5OH) (ethanol), (I_2). Chất nào có nhiệt độ sôi thấp nhất?

• A. (KCl)
• B. (CH_4)
• C. (C_2H_5OH)
• D. (I_2)

Câu 22: Phân tử (O_3) (ozone) có cấu trúc góc. Công thức Lewis của ozone có thể bao gồm liên kết cho - nhận. Nguyên tử nào đóng vai trò cho electron và nguyên tử nào nhận trong liên kết cho - nhận này?

• A. Nguyên tử O trung tâm cho, nguyên tử O cuối nhận.
• B. Nguyên tử O cuối cho, nguyên tử O trung tâm nhận.
• C. Cả hai nguyên tử O cuối cùng cho electron.
• D. Không có liên kết cho - nhận trong (O_3).

Câu 23: Cho các liên kết sau: H-Cl, C-H, O-H, N-H. Sắp xếp theo chiều tăng dần độ phân cực của liên kết, dựa vào độ âm điện (H: 2.20, C: 2.55, N: 3.04, O: 3.44, Cl: 3.16).

• A. O-H < H-Cl < N-H < C-H
• B. C-H < N-H < O-H < H-Cl
• C. H-Cl < O-H < N-H < C-H
• D. C-H < N-H < H-Cl < O-H

Câu 24: Tại sao các hợp chất cộng hóa trị không dẫn điện ở trạng thái rắn, lỏng và khí (trừ một số trường hợp đặc biệt như chất điện ly)?

• A. Chúng không chứa các hạt mang điện tự do (ion hoặc electron).
• B. Lực liên kết cộng hóa trị quá bền.
• C. Chúng chỉ tồn tại ở trạng thái khí.
• D. Các electron liên kết bị hút chặt về một nguyên tử.

Câu 25: Liên kết (sigma) được hình thành do sự xen phủ của các loại orbital nào sau đây?

• A. Chỉ có sự xen phủ bên của orbital p.
• B. Chỉ có sự xen phủ trục của orbital s.
• C. Chỉ có sự xen phủ trục của orbital p.
• D. Sự xen phủ trục của orbital s với s, s với p, hoặc p với p.

Câu 26: Phân tử nào sau đây có chứa liên kết cho - nhận?

• A. (H_2O)
• B. (CH_4)
• C. (HNO_3)
• D. (NaCl)

Câu 27: Độ dài liên kết là khoảng cách giữa tâm hai nguyên tử liên kết. Mối quan hệ giữa độ dài liên kết và năng lượng liên kết như thế nào?

• A. Liên kết càng ngắn thì năng lượng liên kết càng lớn (càng bền).
• B. Liên kết càng dài thì năng lượng liên kết càng lớn (càng bền).
• C. Độ dài liên kết không liên quan đến năng lượng liên kết.
• D. Liên kết đơn có năng lượng liên kết lớn nhất.

Câu 28: Phân tử nào sau đây được tạo thành chủ yếu bởi liên kết cộng hóa trị không phân cực?

• A. (Cl_2)
• B. (HBr)
• C. (H_2S)
• D. (PCl_3)

Câu 29: Khi hai nguyên tử phi kim kết hợp với nhau tạo thành phân tử, loại liên kết chủ yếu được hình thành là?

• A. Liên kết ion.
• B. Liên kết cộng hóa trị.
• C. Liên kết kim loại.
• D. Liên kết hydrogen.

Câu 30: Xét phân tử (C_2H_4) (ethene) có cấu trúc phẳng. Phân tử này chứa bao nhiêu liên kết (sigma) và bao nhiêu liên kết (pi)?

• A. 4 liên kết (sigma), 2 liên kết (pi).
• B. 5 liên kết (sigma), 0 liên kết (pi).
• C. 5 liên kết (sigma), 1 liên kết (pi).
• D. 4 liên kết (sigma), 1 liên kết (pi).

Câu 1: Xét phân tử Cl2. Liên kết giữa hai nguyên tử Cl được hình thành chủ yếu do sự xen phủ của các orbital nguyên tử nào và thuộc loại liên kết gì?

• A. Xen phủ bên của orbital p, liên kết π
• B. Xen phủ trục của orbital p, liên kết σ
• C. Xen phủ bên của orbital s và p, liên kết π
• D. Xen phủ trục của orbital s, liên kết σ

Câu 2: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

• A. HCl
• B. H2O
• C. N2
• D. NH3

Câu 3: Cho các giá trị độ âm điện gần đúng của các nguyên tố: H (2.20), C (2.55), O (3.44), Cl (3.16). Liên kết nào sau đây có độ phân cực lớn nhất?

• A. O-H trong H2O
• B. C-H trong CH4
• C. H-Cl trong HCl
• D. C-O trong CO2

Câu 4: Phân tử CO2 có công thức cấu tạo là O=C=O. Nhận định nào sau đây về liên kết trong phân tử CO2 là đúng?

• A. Phân tử có 2 liên kết σ và 2 liên kết đơn.
• B. Phân tử có 4 liên kết π.
• C. Phân tử có 2 liên kết đơn và 2 liên kết đôi.
• D. Phân tử có 2 liên kết σ và 2 liên kết π.

Câu 5: Dựa vào cấu trúc Lewis, hãy xác định tổng số cặp electron hóa trị không liên kết (cặp electron riêng) trong phân tử NH3.

• A. 0
• B. 1
• C. 2
• D. 3

Câu 6: Phân tử nào sau đây có liên kết cho - nhận?

• A. KCl
• B. H2O
• C. HNO3
• D. Na2O

Câu 7: Năng lượng liên kết là năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học cụ thể trong 1 mol chất ở trạng thái khí. Năng lượng liên kết càng lớn thì liên kết càng bền. Liên kết nào sau đây giữa hai nguyên tử carbon có năng lượng liên kết cao nhất?

• A. Liên kết đơn C-C
• B. Liên kết đôi C=C
• C. Liên kết đơn C-H
• D. Liên kết ba C≡C

Câu 8: Phân tử CH4 (methane) có cấu trúc hình học là tứ diện đều. Mặc dù liên kết C-H là liên kết cộng hóa trị phân cực, nhưng phân tử CH4 lại là phân tử không phân cực. Giải thích nào sau đây là đúng nhất?

• A. Độ âm điện của C và H rất giống nhau, nên liên kết C-H gần như không phân cực.
• B. Phân tử CH4 có liên kết pi, làm phân tử trở nên đối xứng.
• C. Các momen lưỡng cực của các liên kết C-H triệt tiêu lẫn nhau do cấu trúc tứ diện đều đối xứng.
• D. Nguyên tử carbon trung tâm không có cặp electron riêng.

Câu 9: Chất nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp nhất trong điều kiện thường?

• A. NaCl (chất rắn ion)
• B. O2 (khí, phân tử cộng hóa trị không phân cực)
• C. H2O (chất lỏng, phân tử cộng hóa trị phân cực có liên kết hydrogen)
• D. Fe (kim loại rắn)

Câu 10: Iodine (I2) là chất rắn ở nhiệt độ phòng, ít tan trong nước nhưng tan tốt trong các dung môi hữu cơ không phân cực như hexane. Tính chất này cho thấy I2 là chất có loại liên kết và cấu trúc như thế nào?

• A. Liên kết cộng hóa trị không phân cực, cấu trúc phân tử.
• B. Liên kết cộng hóa trị phân cực, cấu trúc mạng lưới.
• C. Liên kết ion, cấu trúc mạng tinh thể.
• D. Liên kết kim loại, cấu trúc mạng tinh thể.

Câu 11: Sự hình thành liên kết cộng hóa trị giữa hai nguyên tử thường tuân theo quy tắc octet (bát tử). Quy tắc này phát biểu rằng các nguyên tử có xu hướng liên kết để đạt được cấu hình electron bền vững với bao nhiêu electron lớp ngoài cùng (trừ trường hợp của H, Li, Be,...)?

• A. 2
• B. 4
• C. 8
• D. 18

Câu 12: Xét phân tử O2. Liên kết giữa hai nguyên tử oxygen là liên kết đôi (O=O). Liên kết đôi này bao gồm:

• A. Hai liên kết σ
• B. Một liên kết σ và một liên kết π
• C. Hai liên kết π
• D. Một liên kết đơn và một liên kết ba

Câu 13: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực nhưng toàn bộ phân tử lại không phân cực?

• A. H2S (hình chữ V, phân cực)
• B. PCl3 (chóp tam giác, phân cực)
• C. NH3 (chóp tam giác, phân cực)
• D. CCl4 (tứ diện đều, không phân cực)

Câu 14: Liên kết π được hình thành bởi sự xen phủ của các orbital nguyên tử theo kiểu nào so với đường nối tâm hai hạt nhân?

• A. Xen phủ trục
• B. Xen phủ bên
• C. Xen phủ xuyên tâm
• D. Xen phủ đối xứng

Câu 15: So sánh độ dài liên kết C-C trong các phân tử C2H6 (ethane), C2H4 (ethylene), C2H2 (acetylene). Thứ tự độ dài liên kết tăng dần là:

• A. C≡C < C=C < C-C
• B. C-C < C=C < C≡C
• C. C=C < C-C < C≡C
• D. C≡C < C-C < C=C

Câu 16: Nước (H2O) có nhiệt độ sôi cao bất thường so với các hợp chất cùng nhóm như H2S, H2Se, H2Te. Nguyên nhân chính của sự khác biệt này là do trong nước có:

• A. Liên kết cộng hóa trị O-H rất bền.
• B. Phân tử H2O có khối lượng mol nhỏ.
• C. Các phân tử H2O tạo được liên kết hydrogen liên phân tử mạnh.
• D. Nguyên tử oxygen có độ âm điện rất lớn.

Câu 17: Boron trifluoride (BF3) là một phân tử có cấu trúc tam giác phẳng. Nguyên tử Boron trong BF3 có bao nhiêu electron hóa trị xung quanh nó trong cấu trúc Lewis?

• A. 4
• B. 6
• C. 8
• D. 10

Câu 18: Xét phân tử khí hydrogen fluoride (HF). Liên kết H-F là liên kết cộng hóa trị phân cực. Phát biểu nào sau đây về sự phân bố mật độ electron trong liên kết H-F là đúng?

• A. Mật độ electron tập trung nhiều hơn về phía nguyên tử F.
• B. Mật độ electron tập trung nhiều hơn về phía nguyên tử H.
• C. Mật độ electron phân bố đều giữa hai nguyên tử H và F.
• D. Electron liên kết bị chuyển hoàn toàn về phía nguyên tử F.

Câu 19: Khi hòa tan đường (saccharose, C12H22O11) vào nước, đường tan tốt nhưng dung dịch đường không dẫn điện. Tính chất này cho thấy đường là chất có loại liên kết và tính chất dẫn điện như thế nào?

• A. Liên kết ion, dẫn điện trong dung dịch.
• B. Liên kết kim loại, dẫn điện trong dung dịch.
• C. Liên kết cộng hóa trị không phân cực, dẫn điện trong dung dịch.
• D. Liên kết cộng hóa trị phân cực (nhóm -OH), không dẫn điện trong dung dịch.

Câu 20: Phân tử nào sau đây có momen lưỡng cực bằng không (là phân tử không phân cực)?

• A. CS2 (carbon disulfide, cấu trúc thẳng)
• B. SO2 (sulfur dioxide, cấu trúc gấp khúc)
• C. H2O (nước, cấu trúc gấp khúc)
• D. PCl3 (phosphorus trichloride, cấu trúc chóp tam giác)

Câu 21: Phosphorus pentachloride (PCl5) là một ví dụ về phân tử mà nguyên tử trung tâm (P) có số electron hóa trị lớn hơn 8. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của P trong PCl5 là:

• A. 6 electron
• B. 8 electron
• C. 10 electron
• D. 10 electron (do tạo 5 liên kết đơn với Cl)

Câu 22: Xét quá trình phân li phân tử Cl2 thành 2 nguyên tử Cl ở trạng thái khí: Cl2(g) → 2Cl(g). Đây là quá trình cần cung cấp năng lượng. Năng lượng cần cung cấp trong quá trình này chính là:

• A. Năng lượng ion hóa của Cl
• B. Ái lực electron của Cl
• C. Năng lượng liên kết Cl-Cl
• D. Năng lượng mạng lưới tinh thể

Câu 23: Phân tử nào sau đây có liên kết ba?

• A. HCN
• B. CO2
• C. C2H4
• D. H2O2

Câu 24: Khí oxygen (O2) và khí ozone (O3) đều là các dạng thù hình của nguyên tố oxygen. Tuy nhiên, O2 có liên kết đôi, còn O3 có cấu trúc cộng hưởng với liên kết O-O có độ dài trung gian giữa đơn và đôi. Phát biểu nào sau đây so sánh độ bền liên kết giữa các nguyên tử O trong O2 và O3 là đúng?

• A. Liên kết trong O3 bền hơn liên kết trong O2.
• B. Liên kết trong O2 (đôi) bền hơn liên kết trung bình trong O3 (trung gian giữa đơn và đôi).
• C. Độ bền liên kết trong O2 và O3 là như nhau.
• D. Không thể so sánh độ bền liên kết chỉ dựa vào loại liên kết.

Câu 25: Khi hai nguyên tử có độ âm điện chênh lệch nhau rất lớn (thường lớn hơn 1.7 theo thang Pauling), loại liên kết hóa học chủ yếu hình thành giữa chúng là:

• A. Liên kết cộng hóa trị không phân cực
• B. Liên kết cộng hóa trị phân cực yếu
• C. Liên kết kim loại
• D. Liên kết ion

Câu 26: Ammonia (NH3) là một chất khí có mùi khai đặc trưng, tan tốt trong nước. Phân tử NH3 có cấu trúc chóp tam giác và liên kết N-H là phân cực. Tính tan tốt trong nước của NH3 được giải thích chủ yếu bởi yếu tố nào sau đây?

• A. Phân tử NH3 là phân tử phân cực và có khả năng tạo liên kết hydrogen với nước.
• B. Liên kết N-H là liên kết ion.
• C. Phân tử NH3 có khối lượng mol nhỏ.
• D. Nitrogen và Hydrogen có độ âm điện rất khác nhau.

Câu 27: Cho sơ đồ biểu diễn sự hình thành phân tử F2 từ hai nguyên tử F (mỗi nguyên tử F có cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s²2p⁵). Kiểu xen phủ orbital nào đã tạo nên liên kết cộng hóa trị trong phân tử F2?

• A. Xen phủ bên của 2 orbital 2p
• B. Xen phủ trục của 2 orbital 2s
• C. Xen phủ trục của 2 orbital 2p
• D. Xen phủ trục của 1 orbital 2s và 1 orbital 2p

Câu 28: Acetylene (C2H2) là một hydrocacbon có liên kết ba giữa hai nguyên tử carbon (H-C≡C-H). Tổng số liên kết σ và liên kết π trong phân tử C2H2 là bao nhiêu?

• A. 2 liên kết σ, 2 liên kết π
• B. 3 liên kết σ, 2 liên kết π
• C. 2 liên kết σ, 3 liên kết π
• D. 3 liên kết σ, 3 liên kết π

Câu 29: Một chất X ở trạng thái rắn tại nhiệt độ phòng, có nhiệt độ nóng chảy rất cao (trên 1000°C) và không dẫn điện ở trạng thái rắn cũng như nóng chảy. Chất X có thể là loại hợp chất nào?

• A. Hợp chất cộng hóa trị phân tử (ví dụ: nước đá)
• B. Hợp chất ion (ví dụ: NaCl)
• C. Chất có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử (ví dụ: kim cương, SiO2)
• D. Kim loại (ví dụ: sắt)

Câu 30: Phân tử nào sau đây có cấu trúc hình học không gian khác với dạng thẳng hoặc tam giác phẳng?

• A. CO2
• B. BF3
• C. HCN
• D. SF6

Câu 1: Cho độ âm điện của các nguyên tố: H (2.20), C (2.55), O (3.44), N (3.04). Phân tử nào sau đây chứa liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất?

• A. CH4
• B. H2O
• C. CO2
• D. N2

Câu 2: Phân tử N2 được tạo thành bởi liên kết cộng hóa trị. Cấu tạo Lewis đúng của phân tử N2 là:

• A. :N-N:
• B. :N=N:
• C. :N≡N:
• D. N=N

Câu 3: Phân tử CO2 có cấu trúc đường thẳng (O=C=O). Mặc dù mỗi liên kết C=O là liên kết cộng hóa trị phân cực, nhưng toàn bộ phân tử CO2 lại không phân cực. Giải thích nào sau đây là đúng nhất?

• A. Nguyên tử carbon không có cặp electron hóa trị tự do.
• B. Độ âm điện của carbon nhỏ hơn độ âm điện của oxygen.
• C. Liên kết C=O là liên kết đôi rất bền.
• D. Hai momen lưỡng cực của hai liên kết C=O triệt tiêu lẫn nhau do phân tử có cấu trúc đối xứng.

Câu 4: Cho các loại liên kết carbon-carbon: C-C, C=C, C≡C. Sắp xếp các liên kết này theo thứ tự độ dài liên kết tăng dần.

• A. C≡C < C=C < C-C
• B. C-C < C=C < C≡C
• C. C=C < C-C < C≡C
• D. Độ dài các liên kết này là như nhau.

Câu 5: Liên kết cho-nhận là một trường hợp đặc biệt của liên kết cộng hóa trị, trong đó cặp electron dùng chung chỉ do một nguyên tử đóng góp. Phân tử nào sau đây có khả năng tạo liên kết cho-nhận với ion H+?

• A. CH4
• B. NH3
• C. CO2
• D. Cl2

Câu 6: Ở điều kiện thường, nhiều chất có liên kết cộng hóa trị (như O2, N2, CH4) tồn tại ở trạng thái khí hoặc lỏng có nhiệt độ sôi thấp. Tính chất này chủ yếu là do:

• A. Liên kết cộng hóa trị trong phân tử rất yếu.
• B. Các phân tử cộng hóa trị đều không phân cực.
• C. Lực tương tác giữa các phân tử (liên phân tử) yếu.
• D. Phân tử có kích thước nhỏ.

Câu 7: Nước là một dung môi phân cực. Chất nào sau đây có khả năng tan tốt nhất trong nước?

• A. Ethanol (C2H5OH, có liên kết O-H phân cực và tạo liên kết hydrogen)
• B. Iodine (I2, phân tử không phân cực)
• C. Hexane (C6H14, phân tử không phân cực)
• D. Carbon tetrachloride (CCl4, phân tử không phân cực)

Câu 8: Tại sao các hợp chất có liên kết cộng hóa trị thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp hơn so với hợp chất ion?

• A. Liên kết cộng hóa trị kém bền hơn liên kết ion.
• B. Để nóng chảy hay sôi hợp chất cộng hóa trị, ta chỉ cần khắc phục lực tương tác yếu giữa các phân tử, trong khi hợp chất ion cần phá vỡ mạng lưới tinh thể ion bền vững.
• C. Hợp chất cộng hóa trị thường có khối lượng mol nhỏ.
• D. Hợp chất cộng hóa trị không dẫn điện.

Câu 9: Liên kết sigma ($sigma$) được hình thành do sự xen phủ của các orbital nguyên tử theo kiểu nào?

• A. Xen phủ trục (xen phủ dọc theo đường nối tâm hai hạt nhân).
• B. Xen phủ bên (xen phủ vuông góc với đường nối tâm hai hạt nhân).
• C. Xen phủ hỗn hợp giữa orbital s và p.
• D. Xen phủ chỉ xảy ra giữa các orbital p.

Câu 10: Liên kết pi ($pi$) được hình thành do sự xen phủ của các orbital nguyên tử theo kiểu nào?

• A. Xen phủ trục.
• B. Xen phủ bên.
• C. Xen phủ chỉ xảy ra giữa các orbital s.
• D. Xen phủ xuyên tâm.

Câu 11: Trong phân tử C2H2 (ethyne), giữa hai nguyên tử carbon có một liên kết ba. Tổng số liên kết sigma ($sigma$) và pi ($pi$) trong phân tử C2H2 là bao nhiêu?

• A. 2 $sigma$, 2 $pi$
• B. 3 $sigma$, 2 $pi$
• C. 3 $sigma$, 2 $pi$ (1 C-C $sigma$, 2 C-H $sigma$, 2 C-C $pi$)
• D. 1 $sigma$, 2 $pi$

Câu 12: Trong một liên kết đôi (gồm 1 $sigma$ và 1 $pi$) hoặc liên kết ba (gồm 1 $sigma$ và 2 $pi$), liên kết nào thường bền hơn?

• A. Liên kết $sigma$ bền hơn liên kết $pi$.
• B. Liên kết $pi$ bền hơn liên kết $sigma$.
• C. Hai loại liên kết này có độ bền như nhau.
• D. Độ bền phụ thuộc vào nguyên tử tham gia liên kết.

Câu 13: Năng lượng liên kết hóa học được định nghĩa là năng lượng cần thiết để phá vỡ 1 mol liên kết ở trạng thái khí. Đại lượng này đặc trưng cho:

• A. Độ dài của liên kết.
• B. Độ bền của liên kết.
• C. Góc liên kết.
• D. Tính phân cực của liên kết.

Câu 14: Độ âm điện của một nguyên tử là đại lượng đặc trưng cho khả năng nào của nguyên tử đó khi tham gia liên kết hóa học?

• A. Nhường electron để tạo ion dương.
• B. Nhận proton để tạo ion âm.
• C. Hút electron liên kết về phía mình.
• D. Tạo liên kết hydrogen.

Câu 15: Cho các liên kết sau và hiệu độ âm điện tương ứng: H-F (1.78), H-Cl (0.96), H-Br (0.79), H-I (0.46). Sắp xếp các liên kết này theo thứ tự độ phân cực tăng dần.

• A. H-F < H-Cl < H-Br < H-I
• B. H-I < H-Br < H-F < H-Cl
• C. H-Cl < H-Br < H-I < H-F
• D. H-I < H-Br < H-Cl < H-F

Câu 16: Phát biểu nào sau đây về mối quan hệ giữa bậc liên kết (số cặp electron dùng chung) và tính chất liên kết là đúng?

• A. Bậc liên kết càng cao thì độ dài liên kết càng lớn.
• B. Bậc liên kết càng cao thì năng lượng liên kết càng nhỏ.
• C. Bậc liên kết càng cao thì liên kết càng bền và ngắn hơn.
• D. Bậc liên kết chỉ ảnh hưởng đến góc liên kết trong phân tử.

Câu 17: Dựa vào khái niệm liên kết cộng hóa trị không phân cực và phân cực, phân tử nào sau đây chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực?

• A. HCl
• B. H2O
• C. NH3
• D. O2

Câu 18: Kim cương là một dạng thù hình của carbon, có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử. Kim cương rất cứng và có điểm nóng chảy cực cao. Tính chất này được giải thích chủ yếu dựa vào yếu tố nào?

• A. Lực hút tĩnh điện mạnh giữa các nguyên tử carbon.
• B. Các nguyên tử carbon liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị rất bền vững trong toàn bộ mạng lưới tinh thể.
• C. Kim cương có nhiều electron tự do di chuyển.
• D. Phân tử kim cương có khối lượng rất lớn.

Câu 19: Một chất X có các tính chất sau: ở nhiệt độ phòng là chất lỏng dễ bay hơi, không dẫn điện ở trạng thái lỏng, tan tốt trong benzene (dung môi không phân cực), không tan trong nước. Dựa vào các tính chất này, chất X có khả năng chứa loại liên kết hóa học nào là chủ yếu?

• A. Liên kết ion
• B. Liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh
• C. Liên kết cộng hóa trị không phân cực
• D. Liên kết kim loại

Câu 20: Trong phân tử H2S, nguyên tử lưu huỳnh (S) thuộc nhóm VIA. Dựa trên cấu trúc Lewis và quy tắc octet, số cặp electron hóa trị không liên kết (cặp electron tự do) trên nguyên tử S là bao nhiêu?

• A. 0
• B. 1
• C. 2
• D. 3

Câu 21: Nước (H2O) và hydrogen sulfide (H2S) đều có cấu trúc phân tử góc và liên kết phân cực. Tuy nhiên, nhiệt độ sôi của nước (100°C) cao hơn đáng kể so với H2S (-60°C). Nguyên nhân chính của sự khác biệt này là gì?

• A. Phân tử H2S không phân cực.
• B. Liên kết S-H trong H2S bền hơn liên kết O-H trong H2O.
• C. Khối lượng mol của H2S lớn hơn H2O.
• D. Nước có khả năng tạo liên kết hydrogen liên phân tử mạnh mẽ.

Câu 22: Quy tắc octet (quy tắc bát tử) phát biểu rằng các nguyên tử có xu hướng liên kết với nhau để đạt được cấu hình electron bền vững giống khí hiếm với 8 electron lớp vỏ ngoài cùng (hoặc 2 electron đối với H, Li, Be,...). Ý nghĩa quan trọng nhất của quy tắc octet là gì?

• A. Mọi nguyên tử trong mọi hợp chất đều tuân thủ nghiêm ngặt quy tắc này.
• B. Giải thích xu hướng hình thành liên kết hóa học của nhiều nguyên tử để đạt trạng thái năng lượng thấp và bền vững.
• C. Chỉ áp dụng cho các nguyên tố thuộc chu kỳ 2.
• D. Chỉ đúng với liên kết ion.

Câu 23: Sự hình thành liên kết cộng hóa trị giữa hai nguyên tử phi kim X và Y (không phải là liên kết cho-nhận) là do:

• A. Nguyên tử X nhường hoàn toàn electron cho nguyên tử Y.
• B. Nguyên tử Y nhường hoàn toàn electron cho nguyên tử X.
• C. Hai nguyên tử X và Y góp chung các electron hóa trị để tạo thành các cặp electron dùng chung.
• D. Hai nguyên tử X và Y hút nhau bằng lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

Câu 24: Phân tử carbon monoxide (CO) có cấu tạo phức tạp hơn các phân tử đơn giản. Bậc liên kết trong phân tử CO là bao nhiêu?

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 25: So sánh tính chất vật lý điển hình của sodium chloride (NaCl - hợp chất ion) và hydrogen chloride (HCl - hợp chất cộng hóa trị phân cực, khí ở nhiệt độ phòng). Phát biểu nào sau đây là đúng?

• A. NaCl và HCl đều có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.
• B. NaCl và HCl đều dẫn điện tốt ở trạng thái rắn.
• C. HCl tan tốt trong dung môi không phân cực hơn là trong nước.
• D. NaCl có nhiệt độ nóng chảy cao hơn nhiều so với HCl.

Câu 26: Phân tử nào sau đây, mặc dù chứa các liên kết cộng hóa trị phân cực, nhưng toàn bộ phân tử lại không phân cực?

• A. CCl4 (Carbon tetrachloride, cấu trúc tứ diện đều)
• B. NH3 (Ammonia, cấu trúc chóp tam giác)
• C. H2O (Nước, cấu trúc góc)
• D. HCl (Hydrogen chloride, cấu trúc đường thẳng nhưng chỉ có 2 nguyên tử)

Câu 27: Xét các phân tử diatom: H2, Cl2, HCl. Phân tử nào chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực?

• A. H2 và HCl
• B. Cl2 và HCl
• C. Chỉ HCl
• D. H2 và Cl2

Câu 28: Hình vẽ mô tả sự xen phủ của hai orbital p nằm song song với nhau và vuông góc với đường nối tâm hai hạt nhân sẽ tạo thành loại liên kết nào?

• A. Liên kết sigma ($sigma$)
• B. Liên kết pi ($pi$)
• C. Liên kết ion
• D. Liên kết cho-nhận

Câu 29: Cho các phân tử C2H6 (ethane), C2H4 (ethene), C2H2 (ethyne). Liên kết C-C, C=C, C≡C trong các phân tử này có độ dài khác nhau. Liên kết carbon-carbon nào có độ dài ngắn nhất?

• A. Liên kết C-C trong C2H6
• B. Liên kết C=C trong C2H4
• C. Liên kết C≡C trong C2H2
• D. Độ dài liên kết C-C trong cả ba phân tử là như nhau.

Câu 30: Phát biểu nào sau đây về liên kết cộng hóa trị là sai?

• A. Liên kết cộng hóa trị được hình thành chủ yếu do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
• B. Liên kết cho-nhận là một trường hợp đặc biệt của liên kết cộng hóa trị.
• C. Phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực thường là phân tử không phân cực.
• D. Phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực có thể là phân tử không phân cực nếu có cấu trúc đối xứng.

Câu 1: Phân tử nào sau đây chứa liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất?

• A. H₂O
• B. HF
• C. HCl
• D. HBr

Câu 2: Cho các phân tử: Cl₂, HCl, CO₂, N₂. Phân tử nào chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực?

• A. HCl, CO₂
• B. Cl₂, HCl
• C. CO₂, N₂
• D. Cl₂, N₂

Câu 3: Sự hình thành liên kết cộng hóa trị dựa trên nguyên tắc nào?

• A. Nguyên tử nhường electron hoàn toàn cho nguyên tử khác.
• B. Nguyên tử nhận electron hoàn toàn từ nguyên tử khác.
• C. Các nguyên tử góp chung electron để tạo cặp electron dùng chung.
• D. Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Câu 4: Cho sơ đồ cấu tạo Lewis của phân tử NH₃. Phân tử này có bao nhiêu cặp electron hóa trị không liên kết?

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 5: Phân tử nào sau đây có liên kết ba?

• A. O₂
• B. CO₂
• C. N₂
• D. H₂O

Câu 6: Liên kết π được hình thành do sự xen phủ của các orbital nguyên tử theo kiểu nào?

• A. Xen phủ trục.
• B. Xen phủ bên.
• C. Xen phủ cả trục và bên.
• D. Không có sự xen phủ orbital.

Câu 7: Trong phân tử C₂H₄ (ethylene), có bao nhiêu liên kết σ và bao nhiêu liên kết π?

• A. 4 liên kết σ, 1 liên kết π
• B. 4 liên kết σ, 2 liên kết π
• C. 5 liên kết σ, 1 liên kết π
• D. 5 liên kết σ, 2 liên kết π

Câu 8: Năng lượng liên kết là gì?

• A. Năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học xác định trong 1 mol chất ở trạng thái khí, tạo thành các nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử ở trạng thái khí.
• B. Năng lượng tỏa ra khi hình thành một liên kết hóa học.
• C. Độ mạnh yếu của lực hút giữa hạt nhân và electron hóa trị.
• D. Năng lượng cần thiết để ion hóa nguyên tử.

Câu 9: Dựa vào độ âm điện, hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử tham gia liên kết càng lớn thì loại liên kết có xu hướng chuyển dịch từ:

• A. Ion sang cộng hóa trị phân cực.
• B. Cộng hóa trị không phân cực sang ion.
• C. Cộng hóa trị phân cực sang không phân cực.
• D. Cộng hóa trị không phân cực sang cộng hóa trị phân cực rồi sang ion.

Câu 10: Phân tử nào sau đây có liên kết cho - nhận?

• A. HNO₃
• B. NaCl
• C. CH₄
• D. O₂

Câu 11: Cho các chất sau: H₂O, CO₂, NaCl, NH₃. Chất nào là chất cộng hóa trị phân cực?

• A. H₂O, CO₂
• B. CO₂, NH₃
• C. NaCl, NH₃
• D. H₂O, NH₃

Câu 12: Tính chất nào sau đây KHÔNG phải là tính chất chung của các chất có liên kết cộng hóa trị điển hình?

• A. Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp.
• B. Thường không dẫn điện ở trạng thái rắn, lỏng.
• C. Tan tốt trong dung môi phân cực như nước.
• D. Có thể tồn tại ở cả ba trạng thái rắn, lỏng, khí.

Câu 13: Giải thích tại sao các chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực (như dầu, mỡ) lại ít tan hoặc không tan trong nước?

• A. Vì lực liên kết giữa các phân tử không phân cực rất mạnh.
• B. Vì nước là dung môi phân cực, kém tương tác với các phân tử không phân cực.
• C. Vì các phân tử không phân cực có kích thước quá lớn.
• D. Vì có phản ứng hóa học xảy ra giữa chất không phân cực và nước.

Câu 14: Độ dài liên kết là khoảng cách giữa tâm của hai nguyên tử liên kết. Độ dài liên kết C-C trong các phân tử C₂H₆ (ethane), C₂H₄ (ethylene), C₂H₂ (acetylene) thay đổi như thế nào?

• A. Tăng dần từ C₂H₆ đến C₂H₂.
• B. Giảm dần từ C₂H₆ đến C₂H₂.
• C. Không thay đổi.
• D. C₂H₆ > C₂H₄ > C₂H₂.

Câu 15: Cho các phân tử: HCl, F₂, HBr, I₂. Sắp xếp các phân tử này theo chiều tăng dần độ phân cực của liên kết.

• A. HCl < HBr < I₂ < F₂
• B. F₂ < I₂ < HBr < HCl
• C. I₂ < F₂ < HBr < HCl
• D. I₂ < HBr < HCl < F₂

Câu 16: Phân tử BeCl₂ có cấu trúc thẳng (góc Cl-Be-Cl = 180 độ), mặc dù liên kết Be-Cl là liên kết cộng hóa trị phân cực. Tại sao phân tử BeCl₂ lại không phân cực?

• A. Vì độ âm điện của Be và Cl rất gần nhau.
• B. Vì hai momen lưỡng cực của hai liên kết Be-Cl triệt tiêu lẫn nhau do cấu trúc thẳng.
• C. Vì BeCl₂ là hợp chất ion.
• D. Vì Be không còn cặp electron không liên kết.

Câu 17: Phân tử BF₃ có cấu trúc tam giác phẳng (góc F-B-F = 120 độ). Mặc dù liên kết B-F là liên kết cộng hóa trị phân cực, nhưng phân tử BF₃ lại không phân cực. Điều này được giải thích tương tự trường hợp của phân tử nào?

• A. CO₂ (cấu trúc thẳng)
• B. H₂O (cấu trúc gấp khúc)
• C. NH₃ (cấu trúc chóp tam giác)
• D. CH₄ (cấu trúc tứ diện đều)

Câu 18: Cho các chất sau: O₂, H₂O, KCl, CO. Chất nào có cả liên kết cộng hóa trị và liên kết ion?

• A. O₂
• B. H₂O
• C. KCl
• D. Không có chất nào trong danh sách này có cả hai loại liên kết đó.

Câu 19: Phân tử nào sau đây có momen lưỡng cực khác không?

• A. H₂S (cấu trúc gấp khúc)
• B. CO₂ (cấu trúc thẳng)
• C. CCl₄ (cấu trúc tứ diện đều)
• D. N₂ (cấu trúc thẳng, liên kết không phân cực)

Câu 20: Khi hai nguyên tử có độ âm điện chênh lệch khoảng 0,4 đến dưới 1,7, liên kết giữa chúng thường là loại liên kết gì?

• A. Liên kết ion.
• B. Liên kết cộng hóa trị phân cực.
• C. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
• D. Liên kết kim loại.

Câu 21: Cho phản ứng: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g). Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của H-H là 436, Cl-Cl là 243, H-Cl là 432. Biến thiên enthalpy của phản ứng này là bao nhiêu?

• A. +185 kJ/mol
• B. +247 kJ/mol
• C. -185 kJ/mol
• D. -247 kJ/mol

Câu 22: Phân tử nào sau đây có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử nước?

• A. CH₄
• B. CO₂
• C. Cl₂
• D. NH₃

Câu 23: Liên kết cho - nhận là một trường hợp đặc biệt của liên kết cộng hóa trị. Đặc điểm khác biệt của nó là gì?

• A. Cặp electron dùng chung chỉ do một nguyên tử đóng góp.
• B. Cặp electron dùng chung bị lệch hẳn về một phía.
• C. Chỉ xảy ra giữa các phi kim.
• D. Tạo ra các ion.

Câu 24: Cho các chất: I₂, C₆H₆ (benzene), C₂H₅OH (ethanol), NaCl. Chất nào tan tốt trong dung môi không phân cực như hexane?

• A. NaCl
• B. I₂, C₆H₆
• C. C₂H₅OH
• D. Tất cả các chất trên.

Câu 25: Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về mối quan hệ giữa độ bền liên kết và năng lượng liên kết?

• A. Năng lượng liên kết càng lớn thì liên kết càng bền.
• B. Năng lượng liên kết càng nhỏ thì liên kết càng bền.
• C. Độ bền liên kết không phụ thuộc vào năng lượng liên kết.
• D. Năng lượng liên kết chỉ ảnh hưởng đến độ dài liên kết.

Câu 26: Phân tử SO₂ có cấu trúc góc. Nhận định nào sau đây về phân tử SO₂ là đúng?

• A. Liên kết S-O là không phân cực, phân tử không phân cực.
• B. Liên kết S-O là phân cực, phân tử không phân cực.
• C. Liên kết S-O là phân cực, phân tử phân cực.
• D. Liên kết S-O là không phân cực, phân tử phân cực.

Câu 27: Cho các phân tử: H₂, O₂, N₂, F₂. Phân tử nào có năng lượng liên kết lớn nhất?

• A. H₂
• B. O₂
• C. N₂
• D. F₂

Câu 28: Tại sao các chất có liên kết cộng hóa trị, đặc biệt là các chất không phân cực, thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp hơn nhiều so với các hợp chất ion?

• A. Vì lực tương tác giữa các phân tử (lực van der Waals) yếu hơn nhiều so với lực hút tĩnh điện giữa các ion.
• B. Vì các liên kết cộng hóa trị yếu hơn liên kết ion.
• C. Vì chúng có khối lượng mol nhỏ hơn.
• D. Vì chúng tồn tại ở trạng thái khí ở điều kiện thường.

Câu 29: Xét phân tử CO₂. Mô tả nào sau đây về sự hình thành liên kết trong CO₂ là đúng?

• A. Nguyên tử C tạo liên kết đơn với mỗi nguyên tử O.
• B. Nguyên tử C tạo hai liên kết đôi với hai nguyên tử O.
• C. Nguyên tử C tạo liên kết ba với một nguyên tử O và liên kết đơn với nguyên tử O còn lại.
• D. Có sự góp chung electron không đều dẫn đến phân tử phân cực mạnh.

Câu 30: Cho các phân tử: CH₄, NH₃, H₂O, HF. Sắp xếp các phân tử này theo chiều tăng dần độ phân cực của phân tử.

• A. CH₄ < NH₃ < H₂O < HF
• B. HF < H₂O < NH₃ < CH₄
• C. CH₄ < H₂O < NH₃ < HF
• D. CH₄ < NH₃ < H₂O < HF

Câu 1: Xét các phân tử H2O, NH3, CH4. Mặc dù liên kết trong mỗi phân tử đều là liên kết cộng hóa trị phân cực, nhưng chỉ có CH4 là phân tử không phân cực. Yếu tố nào sau đây giải thích rõ nhất sự khác biệt này?

• A. Độ âm điện của nguyên tử trung tâm.
• B. Số lượng liên kết trong phân tử.
• C. Hình dạng phân tử (cấu trúc không gian).
• D. Kích thước của các nguyên tử liên kết.

Câu 2: Phân tử nào sau đây chứa liên kết cộng hóa trị mà cặp electron dùng chung bị lệch về một phía đáng kể nhất?

• A. O2 (Độ âm điện O = 3,44)
• B. HF (Độ âm điện H = 2,20, F = 3,98)
• C. Cl2 (Độ âm điện Cl = 3,16)
• D. CH4 (Độ âm điện C = 2,55, H = 2,20)

Câu 3: Cho các chất sau: N2, O2, Cl2, HCl, H2O. Chất nào có nhiệt độ sôi thấp nhất và chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất trong điều kiện thường? Giải thích dựa trên loại liên kết và lực tương tác giữa các phân tử.

• A. N2 thấp nhất, HCl cao nhất vì HCl phân cực hơn.
• B. O2 thấp nhất, N2 cao nhất vì O2 có khối lượng mol lớn hơn.
• C. Cl2 thấp nhất, H2O cao nhất vì H2O có liên kết hydrogen.
• D. N2 thấp nhất, H2O cao nhất vì N2 là phân tử không phân cực nhỏ, H2O phân cực mạnh và có liên kết hydrogen.

Câu 4: Phân tử CO2 có công thức cấu tạo là O=C=O. Nhận định nào sau đây về liên kết trong phân tử CO2 là đúng?

• A. Mỗi liên kết C=O gồm 1 liên kết σ và 1 liên kết π.
• B. Phân tử CO2 chỉ chứa liên kết σ.
• C. Mỗi liên kết C=O gồm 2 liên kết π.
• D. Nguyên tử C sử dụng 4 orbital p để tạo liên kết với 2 nguyên tử O.

Câu 5: Năng lượng liên kết C≡N trong HCN là khoảng 891 kJ/mol, còn năng lượng liên kết C=N trong CH2=NH là khoảng 615 kJ/mol. Dựa vào thông tin này, nhận xét nào sau đây là đúng?

• A. Liên kết ba C≡N bền vững hơn liên kết đôi C=N.
• B. Liên kết đôi C=N dài hơn liên kết ba C≡N.
• C. Cần ít năng lượng hơn để phá vỡ liên kết ba C≡N so với liên kết đôi C=N.
• D. Độ phân cực của liên kết C≡N nhỏ hơn liên kết đôi C=N.

Câu 6: Cho các phân tử sau: CH4, NH3, H2O. Sắp xếp các phân tử này theo thứ tự tăng dần góc liên kết H-X-H (với X là nguyên tử trung tâm C, N, O).

• A. CH4 < NH3 < H2O
• B. H2O < NH3 < CH4
• C. NH3 < H2O < CH4
• D. H2O < CH4 < NH3

Câu 7: Phân tử SO2 có công thức cấu tạo tương ứng với một nguyên tử S liên kết đôi với một nguyên tử O và liên kết cho-nhận với nguyên tử O còn lại. Số cặp electron không liên kết (lone pairs) trên nguyên tử trung tâm S trong phân tử SO2 là bao nhiêu?

• A. 1
• B. 2
• C. 0
• D. 3

Câu 8: Tại sao các hợp chất cộng hóa trị như đường (saccharose) thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp hơn đáng kể so với các hợp chất ion như muối ăn (NaCl)?

• A. Liên kết cộng hóa trị yếu hơn liên kết ion.
• B. Phân tử đường lớn hơn phân tử NaCl.
• C. Lực tương tác giữa các phân tử (liên kết cộng hóa trị) yếu hơn lực hút tĩnh điện giữa các ion trong mạng tinh thể ion.
• D. Đường dễ bị phân hủy hơn muối ăn khi đun nóng.

Câu 9: Cho các chất sau: CCl4, NH3, H2S, BF3. Phân tử nào có liên kết phân cực nhưng toàn bộ phân tử lại không phân cực?

• A. NH3
• B. H2S
• C. CCl4 và NH3
• D. CCl4 và BF3

Câu 10: Sự hình thành liên kết σ (sigma) giữa hai nguyên tử chủ yếu là do sự xen phủ của các orbital nào sau đây?

• A. Sự xen phủ trục (end-to-end overlap) của các orbital.
• B. Sự xen phủ bên (side-to-side overlap) của các orbital p.
• C. Sự xen phủ của các orbital d.
• D. Sự xen phủ chỉ xảy ra giữa orbital s và orbital s.

Câu 11: Phân tử C2H4 (ethene) có công thức cấu tạo CH2=CH2. Nhận định nào sau đây về các liên kết trong phân tử C2H4 là đúng?

• A. Phân tử có 6 liên kết σ và 1 liên kết π.
• B. Phân tử có 4 liên kết C-H và 1 liên kết C=C, tất cả đều là liên kết σ.
• C. Phân tử có 5 liên kết σ và 1 liên kết π.
• D. Liên kết C=C gồm 2 liên kết σ.

Câu 12: Tại sao nước (H2O) có khả năng hòa tan nhiều chất ion và các hợp chất cộng hóa trị phân cực khác?

• A. Vì nước là một chất không phân cực.
• B. Vì nước có khối lượng phân tử nhỏ.
• C. Vì lực liên kết cộng hóa trị trong nước rất mạnh.
• D. Vì phân tử nước là phân tử phân cực mạnh và có khả năng tạo liên kết hydrogen với các chất tan.

Câu 13: Cho các liên kết C-C, C=C, C≡C. Sắp xếp các liên kết này theo thứ tự giảm dần độ dài liên kết.

• A. C-C > C=C > C≡C
• B. C≡C > C=C > C-C
• C. C=C > C-C > C≡C
• D. C-C = C=C = C≡C

Câu 14: Phân tử nào sau đây có liên kết cho - nhận (liên kết phối trí)?

• A. NaCl
• B. CH4
• C. NH4Cl
• D. H2S

Câu 15: Khi nguyên tử sulfur (S) liên kết với hai nguyên tử hydrogen (H) để tạo thành phân tử H2S, nhận xét nào sau đây về sự chia sẻ electron là đúng?

• A. Nguyên tử S nhường 2 electron cho 2 nguyên tử H.
• B. Mỗi nguyên tử H góp 1 electron, nguyên tử S góp 2 electron để tạo 2 cặp electron dùng chung.
• C. Nguyên tử S nhận 2 electron từ 2 nguyên tử H.
• D. Các nguyên tử H và S không chia sẻ electron mà tạo thành ion.

Câu 16: Dựa vào độ âm điện (H: 2,20; N: 3,04; O: 3,44; S: 2,58; Cl: 3,16), liên kết nào sau đây là liên kết cộng hóa trị phân cực nhất?

• A. N-H
• B. S-H
• C. O-H
• D. N-Cl

Câu 17: Phân tử BCl3 có cấu trúc tam giác phẳng. Mặc dù liên kết B-Cl là liên kết cộng hóa trị phân cực, nhưng phân tử BCl3 lại không phân cực. Điều này được giải thích là do:

• A. Tổng momen lưỡng cực của các liên kết bằng 0 do cấu trúc đối xứng.
• B. Nguyên tử B không có cặp electron không liên kết.
• C. Độ âm điện của B và Cl không khác biệt nhiều.
• D. Phân tử có dạng hình học phẳng.

Câu 18: Ethanol (C2H5OH) tan tốt trong nước, trong khi diethyl ether (C2H5OC2H5) có cùng khối lượng mol xấp xỉ lại tan kém hơn nhiều. Sự khác biệt về tính tan này chủ yếu là do:

• A. Ethanol có liên kết cộng hóa trị, còn diethyl ether có liên kết ion.
• B. Ethanol có cấu trúc mạch thẳng, còn diethyl ether có cấu trúc mạch nhánh.
• C. Ethanol là chất lỏng, còn diethyl ether là chất khí ở nhiệt độ phòng.
• D. Ethanol có nhóm -OH có khả năng tạo liên kết hydrogen với nước, còn diethyl ether thì không.

Câu 19: Dựa vào lý thuyết về sự xen phủ orbital, liên kết π được hình thành từ sự xen phủ nào?

• A. Xen phủ trục của hai orbital s.
• B. Xen phủ bên của hai orbital p song song với nhau.
• C. Xen phủ trục của một orbital s và một orbital p.
• D. Xen phủ bên của hai orbital s.

Câu 20: Năng lượng liên kết trung bình của một số liên kết: H-H (436 kJ/mol), Cl-Cl (243 kJ/mol), H-Cl (431 kJ/mol). Dựa vào các giá trị này, hãy dự đoán về độ bền của phân tử HCl so với H2 và Cl2.

• A. HCl bền hơn Cl2 nhưng kém bền hơn H2.
• B. HCl kém bền hơn cả H2 và Cl2.
• C. HCl bền hơn cả H2 và Cl2.
• D. Độ bền của HCl nằm giữa H2 và Cl2 nhưng không thể so sánh chính xác.

Câu 21: Phân tử nào sau đây có cấu trúc hình chóp tam giác?

• A. CO2
• B. BF3
• C. NH3
• D. CH4

Câu 22: Iodine (I2) là chất rắn ở nhiệt độ phòng, trong khi chlorine (Cl2) là chất khí. Cả hai đều là phân tử không phân cực. Sự khác biệt về trạng thái tập hợp này chủ yếu do yếu tố nào?

• A. Liên kết cộng hóa trị trong I2 bền hơn trong Cl2.
• B. Lực tương tác van der Waals giữa các phân tử I2 lớn hơn giữa các phân tử Cl2 do khối lượng và kích thước lớn hơn.
• C. Iodine có liên kết ion, còn chlorine có liên kết cộng hóa trị.
• D. Độ âm điện của iodine nhỏ hơn chlorine.

Câu 23: Cho công thức cấu tạo của phân tử formaldehyde H2C=O. Số cặp electron không liên kết (lone pairs) trên nguyên tử oxygen là bao nhiêu?

• A. 1
• B. 2
• C. 0
• D. 3

Câu 24: Phân tử nào sau đây có khả năng dẫn điện khi tan trong nước?

• A. HCl
• B. C12H22O11 (đường saccharose)
• C. C2H5OH (ethanol)
• D. CCl4

Câu 25: So sánh độ dài liên kết C-O trong phân tử methanol (CH3OH) và liên kết C=O trong phân tử formaldehyde (H2C=O). Nhận xét nào sau đây là đúng?

• A. Độ dài liên kết C-O trong CH3OH ngắn hơn liên kết C=O trong H2C=O.
• B. Độ dài liên kết C-O trong CH3OH dài hơn liên kết C=O trong H2C=O.
• C. Độ dài liên kết C-O trong CH3OH bằng liên kết C=O trong H2C=O.
• D. Không thể so sánh độ dài liên kết giữa liên kết đơn và liên kết đôi.

Câu 26: Phân tử nào sau đây chỉ chứa liên kết σ?

• A. C2H4
• B. CO2
• C. N2
• D. C2H6 (ethane)

Câu 27: Dựa vào sự khác biệt độ âm điện, liên kết nào sau đây được dự đoán là có tính chất ion rõ rệt nhất?

• A. K-F (Độ âm điện K = 0,82, F = 3,98)
• B. C-H (Độ âm điện C = 2,55, H = 2,20)
• C. S-O (Độ âm điện S = 2,58, O = 3,44)
• D. N-H (Độ âm điện N = 3,04, H = 2,20)

Câu 28: Một chất lỏng X không tan trong nước nhưng tan tốt trong hexane (một dung môi không phân cực). Dựa trên tính chất này, có thể dự đoán loại liên kết chủ yếu trong phân tử chất X là gì?

• A. Liên kết ion.
• B. Liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh.
• C. Liên kết cộng hóa trị không phân cực hoặc phân cực rất yếu.
• D. Liên kết kim loại.

Câu 29: Phân tử nào sau đây có cấu trúc hình học đường thẳng?

• A. CO2
• B. H2O
• C. NH3
• D. SO2

Câu 30: Liên kết cộng hóa trị được hình thành khi:

• A. Nguyên tử kim loại điển hình nhường electron cho nguyên tử phi kim điển hình.
• B. Các nguyên tử góp chung electron để tạo thành các cặp electron dùng chung.
• C. Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
• D. Các nguyên tử kim loại liên kết với nhau bằng electron hóa trị tự do.