Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 14: Ôn tập chương 3

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $3s^23p^4$. Khi X tạo ion bền vững theo quy tắc octet, cấu hình electron của ion tạo thành là gì?

• A. $1s^22s^22p^63s^23p^2$
• B. $1s^22s^22p^63s^23p^4$
• C. $1s^22s^22p^63s^23p^6$
• D. $1s^22s^22p^63s^23p^5$

Câu 2: Ion $Y^{3+}$ có cấu hình electron là $1s^22s^22p^6$. Nguyên tử Y thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

• A. Chu kì 2, nhóm IIIA
• B. Chu kì 3, nhóm IA
• C. Chu kì 2, nhóm VIIIA
• D. Chu kì 3, nhóm IIIA

Câu 3: Cho các cặp nguyên tố sau: Na và Cl, Mg và O, Al và S, K và Br. Cặp nguyên tố nào khi kết hợp với nhau tạo thành hợp chất ion có công thức $XY_2$ (trong đó X là kim loại, Y là phi kim)?

• A. Na và Cl
• B. Mg và Cl
• C. Al và S
• D. K và Br

Câu 4: Hợp chất ion có những tính chất đặc trưng nào sau đây? (1) Thường là chất rắn ở nhiệt độ phòng. (2) Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao. (3) Dẫn điện khi tan trong nước hoặc nóng chảy. (4) Dễ bay hơi.

• A. (1), (2), (3)
• B. (2), (3), (4)
• C. (1), (3), (4)
• D. (1), (2), (4)

Câu 5: Liên kết cộng hóa trị được hình thành chủ yếu giữa các nguyên tử của những nguyên tố nào?

• A. Kim loại điển hình và phi kim điển hình.
• B. Kim loại và kim loại.
• C. Phi kim và phi kim.
• D. Kim loại và khí hiếm.

Câu 6: Cho độ âm điện của các nguyên tố: H (2,20), C (2,55), O (3,44), Cl (3,16). Phân tử nào sau đây chỉ chứa liên kết cộng hóa trị phân cực?

• A. $Cl_2$
• B. $H_2O$
• C. $CH_4$
• D. $NaCl$

Câu 7: Xét phân tử $CO_2$. Liên kết C=O là liên kết cộng hóa trị phân cực. Tuy nhiên, phân tử $CO_2$ lại không phân cực. Điều này được giải thích tốt nhất bởi yếu tố nào sau đây?

• A. Phân tử có cấu trúc thẳng, hai momen lưỡng cực của hai liên kết C=O triệt tiêu lẫn nhau.
• B. Độ âm điện của C và O không chênh lệch nhiều.
• C. Oxi là nguyên tố có độ âm điện lớn hơn carbon.
• D. Liên kết C=O là liên kết đôi.

Câu 8: Phân tử nào sau đây có liên kết cho - nhận?

• A. $O_2$
• B. $H_2S$
• C. $C_2H_4$
• D. $NH_4^+$

Câu 9: Trong phân tử $C_2H_4$ (etilen), số liên kết $sigma$ (xích ma) và liên kết $pi$ (pi) lần lượt là:

• A. 4 $sigma$, 1 $pi$
• B. 4 $sigma$, 2 $pi$
• C. 5 $sigma$, 1 $pi$
• D. 5 $sigma$, 2 $pi$

Câu 10: Liên kết hydrogen được hình thành giữa nguyên tử hydrogen (đã liên kết với nguyên tử có độ âm điện lớn) và nguyên tử nào sau đây?

• A. Nguyên tử có độ âm điện lớn và còn cặp electron hóa trị chưa liên kết.
• B. Nguyên tử kim loại bất kỳ.
• C. Bất kỳ nguyên tử phi kim nào.
• D. Chỉ nguyên tử Oxi hoặc Nito.

Câu 11: Tại sao nước ($H_2O$) có nhiệt độ sôi cao hơn đáng kể so với hidrogen sulfide ($H_2S$), mặc dù $H_2S$ có khối lượng phân tử lớn hơn?

• A. Liên kết S-H phân cực hơn liên kết O-H.
• B. Phân tử $H_2S$ có cấu trúc thẳng.
• C. Lực Van der Waals trong $H_2S$ mạnh hơn trong $H_2O$.
• D. $H_2O$ có khả năng tạo liên kết hydrogen mạnh giữa các phân tử.

Câu 12: Tương tác Van der Waals là loại tương tác liên phân tử xuất hiện ở:

• A. Chỉ các phân tử phân cực.
• B. Chỉ các phân tử không phân cực.
• C. Hầu hết các phân tử hoặc nguyên tử (khí hiếm) và là lực hút yếu.
• D. Chỉ các phân tử có chứa liên kết $pi$.

Câu 13: Dự đoán tính tan trong nước (một dung môi phân cực) của hai chất sau: $I_2$ (iodine) và $KCl$ (kali chloride).

• A. Cả $I_2$ và $KCl$ đều tan tốt trong nước.
• B. $KCl$ tan tốt trong nước, $I_2$ ít tan trong nước.
• C. $I_2$ tan tốt trong nước, $KCl$ ít tan trong nước.
• D. Cả $I_2$ và $KCl$ đều ít tan trong nước.

Câu 14: Cho các phân tử sau: $NH_3$, $BCl_3$, $H_2S$. Phân tử nào có nguyên tử trung tâm không tuân thủ quy tắc octet?

• A. $NH_3$
• B. $BCl_3$
• C. $H_2S$
• D. Cả $NH_3$ và $H_2S$

Câu 15: Một chất rắn X có nhiệt độ nóng chảy rất cao, cứng, giòn và chỉ dẫn điện khi nóng chảy. Loại liên kết hóa học chủ yếu trong X là gì?

• A. Liên kết ion
• B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực
• C. Liên kết cộng hóa trị phân cực
• D. Liên kết kim loại

Câu 16: Tại sao các hợp chất cộng hóa trị thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp hơn nhiều so với hợp chất ion?

• A. Liên kết cộng hóa trị yếu hơn liên kết ion.
• B. Các phân tử cộng hóa trị không mang điện tích.
• C. Lực tương tác giữa các phân tử cộng hóa trị (Van der Waals, hydrogen bond) yếu hơn lực hút tĩnh điện giữa các ion.
• D. Các hợp chất cộng hóa trị thường tồn tại ở thể khí hoặc lỏng.

Câu 17: Cho phân tử $SO_2$. Lưu huỳnh (S) ở nhóm VIA, Oxi (O) ở nhóm VIA. Số electron hóa trị trong phân tử $SO_2$ là:

• A. 12
• B. 18
• C. 24
• D. 6

Câu 18: Dự đoán dạng hình học của phân tử $BF_3$ (Boron trifluoride), biết nguyên tử trung tâm Boron có 3 cặp electron liên kết và không có cặp electron không liên kết.

• A. Tam giác phẳng
• B. Tứ diện đều
• C. Tháp tam giác
• D. Đường thẳng

Câu 19: Phân tử nào sau đây có liên kết ba?

• A. $O_2$
• B. $C_2H_4$
• C. $H_2O$
• D. $N_2$

Câu 20: Cho các chất sau: $NaCl$, $HCl$, $H_2O$, $CH_4$, $CO_2$. Chất nào có liên kết ion?

• A. $NaCl$
• B. $HCl$
• C. $H_2O$
• D. $CH_4$

Câu 21: Khi hình thành liên kết trong phân tử $O_2$, mỗi nguyên tử oxi đã góp bao nhiêu electron để tạo cặp electron dùng chung?

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 22: Phân tử $CH_4$ (metan) có các liên kết C-H là liên kết cộng hóa trị phân cực. Tuy nhiên, phân tử $CH_4$ lại không phân cực. Điều này là do:

• A. Độ âm điện của C và H gần bằng nhau.
• B. Carbon không có cặp electron không liên kết.
• C. Phân tử có cấu trúc tứ diện đều, các momen lưỡng cực liên kết triệt tiêu lẫn nhau.
• D. Liên kết C-H là liên kết đơn.

Câu 23: Trong phân tử $NH_3$, nguyên tử Nito có một cặp electron hóa trị chưa liên kết. Cặp electron này có thể được sử dụng để hình thành loại liên kết nào với một ion hoặc phân tử khác có obitan trống?

• A. Liên kết ion
• B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực
• C. Liên kết $pi$
• D. Liên kết cho - nhận

Câu 24: Chất nào sau đây khi hòa tan vào nước tạo thành dung dịch có khả năng dẫn điện tốt nhất?

• A. $KCl$ (rắn)
• B. $C_{12}H_{22}O_{11}$ (đường saccarose, rắn)
• C. $C_2H_5OH$ (ethanol, lỏng)
• D. $I_2$ (rắn)

Câu 25: So sánh nhiệt độ nóng chảy của $MgO$ và $NaCl$. Giải thích sự khác biệt (nếu có).

• A. $MgO$ có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn vì liên kết Mg-O phân cực hơn Na-Cl.
• B. $NaCl$ có nhiệt độ nóng chảy cao hơn vì khối lượng phân tử lớn hơn.
• C. $MgO$ có nhiệt độ nóng chảy cao hơn vì lực hút tĩnh điện giữa các ion $Mg^{2+}$ và $O^{2-}$ mạnh hơn giữa $Na^+$ và $Cl^-$.
• D. Nhiệt độ nóng chảy của $MgO$ và $NaCl$ là tương đương nhau vì chúng đều là hợp chất ion.

Câu 26: Trong phân tử $C_3H_6$ (Propen, có một liên kết đôi C=C), tổng số liên kết $sigma$ (xích ma) là bao nhiêu?

• A. 7
• B. 8
• C. 1
• D. 9

Câu 27: Nguyên tố nào sau đây thường chỉ tạo một liên kết cộng hóa trị để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm?

• A. Fluorine (F)
• B. Oxi (O)
• C. Nito (N)
• D. Carbon (C)

Câu 28: Cho các chất sau: $HF$, $HBr$, $HCl$, $HI$. Khả năng tạo liên kết hydrogen mạnh nhất được dự đoán ở chất nào?

• A. $HF$
• B. $HBr$
• C. $HCl$
• D. $HI$

Câu 29: Phân tử $BeCl_2$ có cấu trúc đường thẳng. Mặc dù liên kết Be-Cl là phân cực, nhưng phân tử $BeCl_2$ lại không phân cực. Điều này tương tự với trường hợp phân tử nào đã học?

• A. $NH_3$
• B. $H_2O$
• C. $CO_2$
• D. $CH_4$

Câu 30: Sắp xếp các chất sau theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi: $CH_4$, $C_2H_6$, $C_3H_8$ (đều là hidrocacbon no, không phân cực).

• A. $C_3H_8 < C_2H_6 < CH_4$
• B. $CH_4 < C_2H_6 < C_3H_8$
• C. $CH_4 < C_3H_8 < C_2H_6$
• D. $C_2H_6 < CH_4 < C_3H_8$

Câu 1: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Nguyên tử Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p¹. Khi X và Y tạo hợp chất với nhau, loại liên kết chủ yếu hình thành giữa chúng là gì?

• A. Liên kết cộng hóa trị không phân cực
• B. Liên kết cộng hóa trị phân cực
• C. Liên kết ion
• D. Liên kết kim loại

Câu 2: Cho các chất sau: NaCl, Cl₂, HCl, H₂O. Dãy nào sắp xếp các chất theo chiều tăng dần độ phân cực của liên kết hóa học trong phân tử của chúng?

• A. NaCl < HCl < H₂O < Cl₂
• B. H₂O < HCl < Cl₂ < NaCl
• C. HCl < H₂O < Cl₂ < NaCl
• D. Cl₂ < HCl < H₂O < NaCl

Câu 3: Phân tử nào sau đây có cấu trúc hình học không phải là đường thẳng?

• A. CO₂
• B. SO₂
• C. C₂H₂
• D. N₂

Câu 4: Dựa vào thuyết VSEPR, hãy dự đoán dạng hình học của phân tử PCl₃ (P là nguyên tử trung tâm).

• A. Tam giác phẳng
• B. Tứ diện đều
• C. Chóp tam giác
• D. Đường thẳng

Câu 5: Phân tử nào dưới đây vừa có liên kết σ, liên kết π, vừa có liên kết cho-nhận?

• A. HNO₃
• B. CO₂
• C. SO₃
• D. H₂SO₄

Câu 6: Cho các chất sau ở điều kiện thường: I₂ (rắn), H₂S (khí), C₂H₅OH (lỏng), KCl (rắn). Chất nào có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao nhất?

• A. I₂
• B. H₂S
• C. C₂H₅OH
• D. KCl

Câu 7: Khả năng dẫn điện của một chất rắn phụ thuộc chủ yếu vào yếu tố nào của liên kết hóa học?

• A. Độ phân cực của liên kết
• B. Sự có mặt của các hạt mang điện tự do (electron hoặc ion)
• C. Năng lượng liên kết
• D. Số lượng liên kết π

Câu 8: Phân tử nào sau đây là phân tử không phân cực, mặc dù các liên kết trong phân tử đó là liên kết cộng hóa trị phân cực?

• A. H₂O
• B. NH₃
• C. CCl₄
• D. SO₂

Câu 9: Tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng khi nào?

• A. Kích thước phân tử tăng lên
• B. Phân tử có nhiều liên kết pi
• C. Độ âm điện của các nguyên tử trong phân tử chênh lệch lớn
• D. Phân tử có khả năng tạo liên kết hydrogen

Câu 10: Liên kết hydrogen không được hình thành giữa cặp chất nào sau đây?

• A. H₂O và H₂O
• B. NH₃ và H₂O
• C. C₂H₅OH và H₂O
• D. CH₄ và H₂O

Câu 11: Cho các phát biểu sau về liên kết hóa học:
(a) Liên kết ion được hình thành giữa nguyên tử kim loại điển hình và nguyên tử phi kim điển hình.
(b) Tất cả các hợp chất có liên kết cộng hóa trị đều không tan trong nước.
(c) Phân tử H₂O có cấu trúc góc do nguyên tử O còn cặp electron không liên kết.
(d) Nhiệt độ nóng chảy của các hợp chất ion thường thấp hơn hợp chất cộng hóa trị.
Số phát biểu đúng là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 12: Phân tử nào sau đây có liên kết ba?

• A. C₂H₂
• B. C₂H₄
• C. C₂H₆
• D. CO₂

Câu 13: Khi hòa tan NaCl rắn vào nước, các ion Na⁺ và Cl⁻ bị hydrated hóa bởi các phân tử nước. Hiện tượng này chứng tỏ điều gì?

• A. Nước là dung môi không phân cực.
• B. Liên kết trong NaCl là liên kết cộng hóa trị.
• C. Phân tử nước là phân tử phân cực.
• D. Năng lượng mạng lưới tinh thể của NaCl rất nhỏ.

Câu 14: Cho độ âm điện của một số nguyên tố: H (2.20), C (2.55), O (3.44), Cl (3.16). Phân tử nào sau đây có độ phân cực lớn nhất?

• A. CH₄
• B. H₂O
• C. HCl
• D. CO₂

Câu 15: Dự đoán góc liên kết H-O-H trong phân tử H₂O dựa trên thuyết VSEPR.

• A. 180⁰
• B. 120⁰
• C. Khoảng 104.5⁰
• D. 109.5⁰

Câu 16: Tại sao kim cương (tinh thể nguyên tử) lại có nhiệt độ nóng chảy rất cao và rất cứng?

• A. Các nguyên tử carbon liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị mạnh, tạo thành mạng lưới không gian vững chắc.
• B. Có liên kết ion giữa các nguyên tử carbon.
• C. Có lực hút tĩnh điện mạnh giữa các phân tử carbon.
• D. Các nguyên tử carbon tạo thành mạng tinh thể phân tử.

Câu 17: Phân tử nào sau đây có tổng số liên kết σ và liên kết π bằng 5?

• A. C₂H₄
• B. HCN
• C. CO₂
• D. NH₃

Câu 18: Ion nào sau đây có cấu hình electron giống khí hiếm Argon (Ar)?

• A. Na⁺
• B. Mg²⁺
• C. S²⁻
• D. K⁺

Câu 19: Cho các phân tử: CH₄, NH₃, H₂O, HF. Phân tử nào có khả năng tạo liên kết hydrogen liên phân tử mạnh nhất?

• A. CH₄
• B. NH₃
• C. H₂O
• D. HF

Câu 20: Sự khác biệt về tính chất vật lý (như nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi) giữa ethanol (C₂H₅OH) và dimethyl ether (CH₃OCH₃), hai đồng phân có cùng công thức phân tử C₂H₆O, chủ yếu là do yếu tố nào?

• A. Ethanol có liên kết hydrogen liên phân tử, còn dimethyl ether thì không.
• B. Ethanol có khối lượng phân tử lớn hơn.
• C. Liên kết trong ethanol phân cực hơn liên kết trong dimethyl ether.
• D. Kích thước phân tử của ethanol lớn hơn.

Câu 21: Phân tử nào sau đây có nguyên tử trung tâm không tuân theo quy tắc octet?

• A. CH₄
• B. BF₃
• C. H₂O
• D. NH₃

Câu 22: Cho sơ đồ biểu diễn sự hình thành liên kết trong phân tử X₂Y (X thuộc nhóm IA, Y thuộc nhóm VIA). Loại liên kết hóa học trong phân tử X₂Y là gì?

• A. Liên kết ion
• B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực
• C. Liên kết cộng hóa trị phân cực
• D. Liên kết cho-nhận

Câu 23: Phân tử nào sau đây có momen lưỡng cực bằng 0?

• A. H₂S
• B. PCl₃
• C. CS₂
• D. SO₂

Câu 24: Một chất rắn X có nhiệt độ nóng chảy rất cao (trên 1500°C), rất cứng, không dẫn điện ở trạng thái rắn và lỏng. X có thể là loại tinh thể nào?

• A. Tinh thể ion
• B. Tinh thể phân tử
• C. Tinh thể kim loại
• D. Tinh thể nguyên tử (mạng lưới cộng hóa trị)

Câu 25: Trong phân tử propene (CH₃-CH=CH₂), có bao nhiêu liên kết σ và bao nhiêu liên kết π?

• A. 8 liên kết σ, 1 liên kết π
• B. 9 liên kết σ, 1 liên kết π
• C. 7 liên kết σ, 2 liên kết π
• D. 8 liên kết σ, 2 liên kết π

Câu 26: Tại sao nước đá nhẹ hơn nước lỏng ở 0°C?

• A. Trong nước đá, các phân tử H₂O sắp xếp tạo thành cấu trúc mạng lưới mở rộng, có nhiều khoảng trống do liên kết hydrogen.
• B. Liên kết cộng hóa trị trong nước đá yếu hơn trong nước lỏng.
• C. Tương tác van der Waals trong nước đá mạnh hơn trong nước lỏng.
• D. Phân tử nước đá có momen lưỡng cực nhỏ hơn nước lỏng.

Câu 27: Cho các phân tử sau: F₂, O₂, N₂. Sắp xếp các phân tử này theo chiều giảm dần độ dài liên kết.

• A. N₂ > O₂ > F₂
• B. O₂ > N₂ > F₂
• C. F₂ > N₂ > O₂
• D. F₂ > O₂ > N₂

Câu 28: Phân tử nào sau đây có thể tạo liên kết cho-nhận với ion H⁺ để tạo thành ion phức?

• A. NH₃
• B. CH₄
• C. CO₂
• D. H₂

Câu 29: Xét phân tử SO₂. Nguyên tử S là trung tâm. Dựa trên cấu trúc Lewis, số cặp electron hóa trị xung quanh S (bao gồm cả cặp liên kết và cặp không liên kết) là bao nhiêu?

• A. 2
• B. 3
• C. 4
• D. 5

Câu 30: Chất nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp nhất trong các chất cùng chu kỳ hoặc cùng nhóm tương ứng?

• A. NaF
• B. Ne
• C. MgO
• D. Si

Câu 1: Cho các nguyên tố X (Z=11), Y (Z=17). Công thức hóa học của hợp chất ion được tạo thành từ X và Y là gì?

• A. XY
• B. X2Y
• C. XY2
• D. X2Y3

Câu 2: Phân tử nào sau đây chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực?

• A. HCl
• B. H2O
• C. NH3
• D. Cl2

Câu 3: Giải thích nào sau đây là đúng nhất về lý do các hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi rất cao?

• A. Các phân tử ion liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị bền vững.
• B. Cần năng lượng lớn để phá vỡ mạng lưới tinh thể được giữ bởi lực hút tĩnh điện mạnh giữa các ion trái dấu.
• C. Các ion trong mạng lưới tinh thể chuyển động rất mạnh ở nhiệt độ cao.
• D. Chúng có khối lượng mol phân tử lớn.

Câu 4: Cho phân tử CO2. Liên kết giữa nguyên tử C và O là liên kết gì và phân tử CO2 có phân cực hay không?

• A. Liên kết cộng hóa trị phân cực, phân tử không phân cực.
• B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực, phân tử không phân cực.
• C. Liên kết cộng hóa trị phân cực, phân tử phân cực.
• D. Liên kết ion, phân tử không phân cực.

Câu 5: Phân tử nào sau đây có khả năng tạo liên kết hydrogen liên phân tử?

• A. CH4
• B. H2S
• C. C2H5OH
• D. NaCl

Câu 6: Cho công thức cấu tạo của propen: CH3–CH=CH2. Tổng số liên kết σ và liên kết π trong một phân tử propen là bao nhiêu?

• A. 8 liên kết σ và 1 liên kết π.
• B. 9 liên kết σ và 1 liên kết π.
• C. 8 liên kết σ và 2 liên kết π.
• D. 9 liên kết σ và 2 liên kết π.

Câu 7: Tại sao nước (H2O) có nhiệt độ sôi cao hơn đáng kể so với hidrogen sulfide (H2S), mặc dù khối lượng phân tử của H2O nhỏ hơn H2S?

• A. Nước có liên kết hydrogen liên phân tử, còn H2S thì không đáng kể.
• B. Liên kết O-H trong nước bền hơn liên kết S-H trong H2S.
• C. Phân tử nước phân cực hơn phân tử H2S.
• D. Khối lượng mol của nước nhỏ hơn nên cần nhiều năng lượng hơn để phá vỡ liên kết.

Câu 8: Dựa vào hiệu độ âm điện, liên kết giữa hai nguyên tử trong phân tử nào sau đây là phân cực nhất? (Biết độ âm điện: H: 2.20, O: 3.44, Cl: 3.16, N: 3.04, C: 2.55, F: 3.98)

• A. H-Cl
• B. O-H (trong H2O)
• C. N-H (trong NH3)
• D. H-F (trong HF)

Câu 9: Cho các chất sau: NaCl, H2O, O2, CCl4. Chất nào khi hòa tan vào nước tạo dung dịch có khả năng dẫn điện tốt nhất?

• A. NaCl
• B. H2O
• C. O2
• D. CCl4

Câu 10: Cation X+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p6. Nguyên tố X thuộc chu kì, nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

• A. Chu kì 2, nhóm VIIIA.
• B. Chu kì 3, nhóm IA.
• C. Chu kì 3, nhóm IIA.
• D. Chu kì 2, nhóm IA.

Câu 11: Phân tử nào sau đây có liên kết cho – nhận?

• A. SO2
• B. H2
• C. NaCl
• D. CH4

Câu 12: Tương tác van der Waals là lực tương tác yếu được hình thành giữa các...

• A. Ion mang điện tích trái dấu.
• B. Nguyên tử H liên kết với nguyên tử độ âm điện lớn và nguyên tử có độ âm điện lớn khác.
• C. Electron tự do và ion dương trong kim loại.
• D. Phân tử hoặc nguyên tử bất kỳ.

Câu 13: Cho các chất sau: F2, Cl2, Br2, I2. Sắp xếp các chất này theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi.

• A. I2 < Br2 < Cl2 < F2
• B. F2 < Br2 < Cl2 < I2
• C. F2 < Cl2 < Br2 < I2
• D. Cl2 < F2 < Br2 < I2

Câu 14: Phân tử nào sau đây có cấu trúc hình học làm cho momen lưỡng cực của cả phân tử bằng không (phân tử không phân cực), mặc dù các liên kết trong phân tử là phân cực?

• A. H2O
• B. BF3 (tam giác phẳng)
• C. NH3
• D. SO2

Câu 15: Anion Y2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Cấu hình electron của nguyên tử Y là gì?

• A. 1s22s22p63s23p4
• B. 1s22s22p63s23p6
• C. 1s22s22p63s23p4
• D. 1s22s22p63s23p2

Câu 16: Cho các phát biểu sau về liên kết hóa học: (1) Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu. (2) Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo nên bởi sự góp chung electron. (3) Liên kết cho – nhận là một trường hợp đặc biệt của liên kết cộng hóa trị. (4) Mọi hợp chất có liên kết cộng hóa trị đều không dẫn điện ở mọi trạng thái. Số phát biểu đúng là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 17: Chất nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất?

• A. MgO (ion)
• B. H2O (cộng hóa trị, liên kết H)
• C. SiO2 (cộng hóa trị mạng lưới)
• D. N2 (cộng hóa trị, van der Waals yếu)

Câu 18: Khi hai nguyên tử có hiệu độ âm điện rất lớn (thường lớn hơn 1.7), liên kết được hình thành chủ yếu là:

• A. Liên kết ion.
• B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
• C. Liên kết cộng hóa trị phân cực.
• D. Liên kết kim loại.

Câu 19: Trong phân tử C2H4 (etilen), mỗi nguyên tử carbon liên kết với các nguyên tử khác bằng bao nhiêu liên kết σ và bao nhiêu liên kết π?

• A. 2 liên kết σ, 1 liên kết π.
• B. 3 liên kết σ, 1 liên kết π.
• C. 3 liên kết σ, 0 liên kết π.
• D. 4 liên kết σ, 0 liên kết π.

Câu 20: Tại sao kim cương (diamond) có tính chất rất cứng và độ bền hóa học cao?

• A. Mỗi nguyên tử carbon liên kết với bốn nguyên tử carbon khác bằng liên kết cộng hóa trị tạo thành mạng lưới không gian bền vững.
• B. Các nguyên tử carbon liên kết với nhau bằng liên kết kim loại rất mạnh.
• C. Có lực hút tĩnh điện mạnh giữa các nguyên tử carbon.
• D. Có liên kết hydrogen liên phân tử rất bền.

Câu 21: Cho các chất sau ở điều kiện thường: I2 (rắn), Br2 (lỏng), Cl2 (khí), F2 (khí). Sự khác biệt về trạng thái tồn tại của các halogen này được giải thích chủ yếu dựa vào loại tương tác nào?

• A. Liên kết ion.
• B. Liên kết cộng hóa trị phân cực.
• C. Liên kết hydrogen.
• D. Tương tác van der Waals (lực London).

Câu 22: Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử NH3, nguyên tử nitrogen đã góp chung bao nhiêu electron?

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 5

Câu 23: Phát biểu nào sau đây về liên kết hydrogen là SAI?

• A. Liên kết hydrogen được hình thành giữa nguyên tử H (liên kết với nguyên tử độ âm điện lớn) và nguyên tử có độ âm điện lớn khác (còn cặp electron hóa trị chưa liên kết).
• B. Liên kết hydrogen mạnh hơn liên kết cộng hóa trị thông thường.
• C. Liên kết hydrogen ảnh hưởng đáng kể đến nhiệt độ sôi và độ tan của các chất.
• D. Nước có liên kết hydrogen liên phân tử.

Câu 24: Trong phân tử H2O, nguyên tử oxygen còn bao nhiêu cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết?

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 25: Cho các phân tử: N2, O2, F2, Cl2. Phân tử nào có liên kết ba?

• A. N2
• B. O2
• C. F2
• D. Cl2

Câu 26: Dựa vào đặc điểm cấu tạo và liên kết, dự đoán chất nào sau đây có khả năng dẫn điện khi ở trạng thái rắn?

• A. NaCl (rắn)
• B. H2O (đá)
• C. C12H22O11 (đường saccarozơ rắn)
• D. Cu (rắn)

Câu 27: Quá trình nào sau đây cần năng lượng để phá vỡ liên kết ion?

• A. Nước bay hơi.
• B. Iot thăng hoa.
• C. Nóng chảy NaCl rắn.
• D. Phân hủy H2O thành H2 và O2.

Câu 28: Phân tử BeCl2 có cấu trúc đường thẳng. Mặc dù liên kết Be-Cl là phân cực, phân tử BeCl2 lại không phân cực. Điều này được giải thích bởi:

• A. Hai momen lưỡng cực của hai liên kết Be-Cl ngược chiều nhau và triệt tiêu lẫn nhau.
• B. Nguyên tử Be không có cặp electron hóa trị riêng.
• C. Hiệu độ âm điện giữa Be và Cl nhỏ.
• D. Phân tử có liên kết cho-nhận.

Câu 29: Cho các chất lỏng sau: nước (H2O), etanol (C2H5OH), hexan (C6H14). Chất nào có khả năng tan tốt nhất trong nước?

• A. Hexan, vì là dung môi hữu cơ.
• B. Etanol, vì có nhóm OH tạo liên kết hydrogen với nước.
• C. Nước, vì là dung môi phân cực.
• D. Cả ba chất đều tan tốt trong nước.

Câu 30: Trong công thức cấu tạo của CH3COOH (axit axetic), có bao nhiêu liên kết đơn (sigma) và bao nhiêu liên kết đôi (gồm 1 sigma, 1 pi)?

• A. 5 liên kết đơn, 1 liên kết đôi.
• B. 6 liên kết đơn, 1 liên kết đôi.
• C. 7 liên kết đơn, 0 liên kết đôi.
• D. 7 liên kết đơn, 1 liên kết đôi.

Câu 1: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Khi hình thành liên kết với nguyên tử Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁵, loại liên kết chủ yếu hình thành giữa X và Y là gì?

• A. Liên kết ion
• B. Liên kết kim loại
• C. Liên kết cộng hóa trị phân cực
• D. Liên kết cộng hóa trị không phân cực

Câu 2: Cho các nguyên tử sau: Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), S (Z=16), Cl (Z=17), Ar (Z=18). Cặp nguyên tử nào có xu hướng nhường và nhận electron mạnh nhất để tạo thành liên kết ion điển hình?

• A. Na và S
• B. Mg và Cl
• C. Al và S
• D. Na và Cl

Câu 3: Phân tử nào sau đây có chứa đồng thời cả liên kết cộng hóa trị và liên kết ion?

• A. KNO₃
• B. HCl
• C. CaCl₂
• D. SO₂

Câu 4: Theo quy tắc octet, nguyên tử Phosphorus (P, Z=15) trong phân tử PH₃ có bao nhiêu cặp electron hóa trị chưa liên kết?

• A. 0
• B. 1
• C. 2
• D. 3

Câu 5: Cho giá trị độ âm điện: H (2,20), C (2,55), N (3,04), O (3,44), F (3,98), Cl (3,16), S (2,58), Br (2,96). Liên kết nào sau đây có độ phân cực lớn nhất?

• A. C-H
• B. O-H
• C. N-H
• D. H-F

Câu 6: Phân tử nào dưới đây không phân cực, mặc dù các liên kết trong phân tử đó là liên kết cộng hóa trị phân cực?

• A. H₂O
• B. NH₃
• C. CO₂
• D. HCl

Câu 7: Cho các chất sau: NaCl, H₂O, O₂, C₁₂H₂₂O₁₁ (đường saccarose). Chất nào có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao nhất?

• A. NaCl
• B. H₂O
• C. O₂
• D. C₁₂H₂₂O₁₁

Câu 8: Khả năng dẫn điện của nước muối (dung dịch NaCl trong nước) được giải thích chủ yếu dựa trên yếu tố nào?

• A. Sự di chuyển của các electron tự do
• B. Sự di chuyển của các phân tử nước
• C. Sự di chuyển của các phân tử NaCl
• D. Sự di chuyển của các ion mang điện tích

Câu 9: Chất nào sau đây có thể tạo liên kết hydrogen liên phân tử?

• A. CH₄
• B. C₂H₅OH
• C. H₂S
• D. HCl

Câu 10: Tại sao I₂ (iodine) là chất rắn ở nhiệt độ phòng trong khi F₂ (fluorine) là chất khí?

• A. Tương tác van der Waals giữa các phân tử I₂ mạnh hơn F₂ do kích thước lớn hơn.
• B. Liên kết cộng hóa trị trong I₂ bền hơn trong F₂.
• C. I₂ có liên kết ion còn F₂ có liên kết cộng hóa trị.
• D. Phân tử I₂ phân cực hơn phân tử F₂.

Câu 11: Trong phân tử H₂C=CH-COOH, tổng số liên kết σ (sigma) và liên kết π (pi) lần lượt là bao nhiêu?

• A. 6 σ, 2 π
• B. 7 σ, 1 π
• C. 7 σ, 2 π
• D. 8 σ, 1 π

Câu 12: Cho các chất sau: C₂H₆, C₂H₄, C₂H₂. Sắp xếp các chất này theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi. (Biết chúng đều là hợp chất cộng hóa trị không phân cực hoặc ít phân cực và tương tác chủ yếu là van der Waals)

• A. C₂H₆ < C₂H₄ < C₂H₂
• B. C₂H₂ < C₂H₄ < C₂H₆
• C. C₂H₆ < C₂H₂ < C₂H₄
• D. C₂H₄ < C₂H₆ < C₂H₂

Câu 13: Phát biểu nào sau đây về liên kết cho-nhận là đúng?

• A. Chỉ hình thành giữa các nguyên tử kim loại.
• B. Chỉ xảy ra trong phân tử chứa liên kết ion.
• C. Được tạo thành do sự góp chung electron từ cả hai nguyên tử.
• D. Một nguyên tử cung cấp cặp electron chưa liên kết, nguyên tử kia có obitan trống để nhận.

Câu 14: Phân tử BF₃ có cấu trúc tam giác phẳng, B có Z=5, F có Z=9. Mặc dù liên kết B-F phân cực, nhưng phân tử BF₃ không phân cực. Điều này được giải thích bởi yếu tố nào?

• A. Độ âm điện của B và F không chênh lệch nhiều.
• B. Cấu trúc phân tử đối xứng, các momen lưỡng cực liên kết triệt tiêu lẫn nhau.
• C. Nguyên tử B không tuân theo quy tắc octet.
• D. Có sự hình thành liên kết pi trong phân tử BF₃.

Câu 15: Cho một bảng dữ liệu về nhiệt độ nóng chảy của 4 chất A, B, C, D:
Chất | Nhiệt độ nóng chảy (°C)
A | -183
B | 801
C | -95
D | 1710
Dựa vào nhiệt độ nóng chảy, hãy dự đoán chất nào có khả năng là hợp chất ion?

• A. A
• B. B
• C. C
• D. D

Câu 16: Nguyên tử nào sau đây có xu hướng mạnh nhất để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm bằng cách nhận electron?

• A. F (Z=9)
• B. Na (Z=11)
• C. Mg (Z=12)
• D. C (Z=6)

Câu 17: Xét phân tử NH₃. Nguyên tử N (Z=7) và H (Z=1). Số cặp electron dùng chung và số cặp electron riêng (chưa liên kết) trên nguyên tử trung tâm N theo quy tắc octet lần lượt là bao nhiêu?

• A. 3 cặp dùng chung, 0 cặp riêng
• B. 2 cặp dùng chung, 1 cặp riêng
• C. 3 cặp dùng chung, 1 cặp riêng
• D. 4 cặp dùng chung, 0 cặp riêng

Câu 18: Tại sao các hợp chất ion thường tan nhiều trong các dung môi phân cực như nước?

• A. Các phân tử dung môi phân cực (như H₂O) có khả năng hydrat hóa, bao bọc và tách rời các ion ra khỏi mạng lưới tinh thể.
• B. Lực hút tĩnh điện giữa các ion trong tinh thể ion rất yếu.
• C. Các hợp chất ion chỉ có tương tác van der Waals yếu với dung môi.
• D. Trong dung dịch, các ion chuyển thành phân tử không phân cực.

Câu 19: Chọn phát biểu đúng khi so sánh lực liên kết giữa các phân tử:

• A. Lực liên kết hydrogen luôn mạnh hơn liên kết ion.
• B. Tương tác van der Waals chỉ tồn tại giữa các phân tử không phân cực.
• C. Liên kết cộng hóa trị mạnh hơn liên kết ion.
• D. Lực liên kết hydrogen mạnh hơn tương tác van der Waals.

Câu 20: Chất nào sau đây ở trạng thái rắn có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử?

• A. I₂
• B. Kim cương (C)
• C. NaCl
• D. N₂

Câu 21: Cặp chất nào sau đây đều có liên kết cộng hóa trị không phân cực trong phân tử?

• A. Cl₂ và C₂H₂
• B. O₂ và H₂O
• C. HCl và CO₂
• D. N₂ và NH₃

Câu 22: Ion Na⁺ và ion F⁻ đều có cùng cấu hình electron của khí hiếm Neon (Ne). Phát biểu nào sau đây là đúng khi so sánh bán kính của chúng?

• A. Bán kính Na⁺ lớn hơn bán kính F⁻ vì Na có số proton nhiều hơn.
• B. Bán kính Na⁺ bằng bán kính F⁻ vì có cùng cấu hình electron.
• C. Bán kính Na⁺ nhỏ hơn bán kính F⁻ vì hạt nhân Na⁺ có điện tích lớn hơn hút electron mạnh hơn.
• D. Không thể so sánh bán kính của ion dương và ion âm.

Câu 23: Phân tử nào sau đây là một ví dụ về ngoại lệ của quy tắc octet (nguyên tử trung tâm không đạt 8 electron lớp ngoài cùng)?

• A. PCl₅
• B. H₂O
• C. CO₂
• D. NH₃

Câu 24: Trong các hợp chất ion như NaCl, lực liên kết giữa các ion được gọi là:

• A. Lực liên kết cộng hóa trị
• B. Lực hút tĩnh điện (lực Coulomb)
• C. Lực liên kết hydrogen
• D. Tương tác van der Waals

Câu 25: Cho các chất sau: H₂O, HF, H₂S. Chất nào có nhiệt độ sôi cao bất thường so với hai chất còn lại trong nhóm (dựa trên xu hướng tăng dần khối lượng phân tử)?

• A. H₂O
• B. HF
• C. H₂S
• D. Không có chất nào bất thường

Câu 26: Xét phân tử N₂. Nguyên tử N (Z=7). Liên kết giữa hai nguyên tử N là liên kết gì và có bao nhiêu liên kết π?

• A. Liên kết đơn, 0 π
• B. Liên kết đôi, 1 π
• C. Liên kết ba, 1 π
• D. Liên kết ba, 2 π

Câu 27: Cho một mẫu chất rắn X, không tan trong nước, không dẫn điện ở trạng thái rắn hay nóng chảy, nhiệt độ nóng chảy rất cao (> 1500°C). Dự đoán loại liên kết chủ yếu trong X.

• A. Liên kết ion
• B. Liên kết kim loại
• C. Liên kết cộng hóa trị mạng (nguyên tử)
• D. Liên kết cộng hóa trị phân tử

Câu 28: Khi nguyên tử A có độ âm điện nhỏ kết hợp với nguyên tử B có độ âm điện lớn, liên kết tạo thành có xu hướng là gì? (Xét trường hợp chênh lệch độ âm điện đủ lớn)

• A. Liên kết ion, trong đó A nhường electron cho B.
• B. Liên kết ion, trong đó B nhường electron cho A.
• C. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
• D. Liên kết kim loại.

Câu 29: Phân tử nào dưới đây có momen lưỡng cực khác 0?

• A. Cl₂
• B. SO₂
• C. CH₄
• D. C₂H₆

Câu 30: Nhận định nào sau đây về tương tác van der Waals là sai?

• A. Là lực tương tác yếu giữa các phân tử hoặc nguyên tử.
• B. Độ lớn của tương tác van der Waals tăng khi khối lượng phân tử tăng.
• C. Bao gồm lực hút lưỡng cực – lưỡng cực và lực hút cảm ứng – lưỡng cực tức thời.
• D. Chỉ tồn tại giữa các phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Câu 1: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Nguyên tử Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁵. Khi X và Y liên kết với nhau tạo thành phân tử, dự đoán loại liên kết chính giữa X và Y và công thức hóa học của hợp chất tạo thành.

• A. Liên kết ion, XY₂
• B. Liên kết cộng hóa trị phân cực, XY
• C. Liên kết cộng hóa trị phân cực, XY₂
• D. Liên kết cộng hóa trị không phân cực, XY₂

Câu 2: Dựa vào hiệu độ âm điện, hãy so sánh tính phân cực của liên kết trong các phân tử sau: HF (Δχ = 1,78), HCl (Δχ = 0,96), HBr (Δχ = 0,76), HI (Δχ = 0,46).

• A. HF > HCl > HBr > HI
• B. HI > HBr > HCl > HF
• C. HF < HCl < HBr < HI
• D. HCl ≈ HBr ≈ HI < HF

Câu 3: Chất nào sau đây khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước có khả năng dẫn điện tốt nhất?

• A. O₂
• B. C₁₂H₂₂O₁₁ (đường saccarozơ)
• C. C₂H₅OH (ethanol)
• D. NaCl

Câu 4: Cho cấu trúc Lewis của phân tử CO₂ (O=C=O). Phân tử CO₂ có liên kết phân cực hay không phân cực? Phân tử CO₂ là phân tử phân cực hay không phân cực?

• A. Liên kết phân cực, phân tử phân cực
• B. Liên kết phân cực, phân tử không phân cực
• C. Liên kết không phân cực, phân tử phân cực
• D. Liên kết không phân cực, phân tử không phân cực

Câu 5: Phân tử nào sau đây có thể tạo liên kết hydrogen liên phân tử mạnh nhất?

• A. H₂S
• B. HCl
• C. H₂O
• D. CH₄

Câu 6: Ion X³⁺ có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶. Nguyên tử X thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

• A. Chu kì 3, nhóm IIIA
• B. Chu kì 2, nhóm IIIA
• C. Chu kì 3, nhóm VA
• D. Chu kì 2, nhóm VIIA

Câu 7: Cho các phân tử sau: N₂, O₂, Cl₂, H₂O, NH₃, CO₂. Số phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực là:

• A. 2
• B. 3
• C. 4
• D. 5

Câu 8: Tại sao các hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao hơn nhiều so với hợp chất cộng hóa trị có khối lượng phân tử tương đương?

• A. Do lực hút tĩnh điện mạnh mẽ giữa các ion trái dấu trong mạng tinh thể.
• B. Do sự tồn tại của liên kết cộng hóa trị bền vững.
• C. Do các phân tử liên kết với nhau bằng liên kết hydrogen.
• D. Do có tương tác van der Waals yếu giữa các phân tử.

Câu 9: Phân tử nào sau đây có cấu trúc hình học làm cho nó không phân cực, mặc dù các liên kết trong phân tử là phân cực?

• A. H₂O
• B. NH₃
• C. HCl
• D. CCl₄

Câu 10: Cho các chất: NaCl, HCl, H₂O, O₂. Sắp xếp các chất này theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi.

• A. NaCl < H₂O < HCl < O₂
• B. O₂ < HCl < NaCl < H₂O
• C. O₂ < HCl < H₂O < NaCl
• D. HCl < O₂ < H₂O < NaCl

Câu 11: Trong phân tử nào sau đây có sự hình thành liên kết cho - nhận?

• A. H₂SO₄
• B. NaCl
• C. C₂H₄
• D. Cl₂

Câu 12: Anion S²⁻ có cấu hình electron giống với nguyên tử khí hiếm nào?

• A. Neon (Ne)
• B. Heli (He)
• C. Argon (Ar)
• D. Krypton (Kr)

Câu 13: Phân tích cấu trúc Lewis của phân tử SO₃. Số lượng liên kết π và liên kết σ trong một phân tử SO₃ là bao nhiêu?

• A. 1 liên kết π, 2 liên kết σ
• B. 2 liên kết π, 3 liên kết σ
• C. 3 liên kết π, 3 liên kết σ
• D. 3 liên kết π, 0 liên kết σ

Câu 14: Tương tác van der Waals là lực hút yếu xuất hiện giữa các phân tử. Lực này phụ thuộc chủ yếu vào yếu tố nào sau đây?

• A. Kích thước và hình dạng của phân tử
• B. Độ âm điện của các nguyên tử
• C. Khả năng tạo liên kết hydrogen
• D. Sự chênh lệch nhiệt độ

Câu 15: Cho các phát biểu sau về liên kết hóa học:
(1) Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
(2) Trong liên kết cộng hóa trị không phân cực, cặp electron dùng chung bị lệch về một phía của nguyên tử.
(3) Liên kết cho - nhận là một trường hợp đặc biệt của liên kết cộng hóa trị, trong đó cặp electron dùng chung chỉ do một nguyên tử đóng góp.
(4) Liên kết hydrogen là một loại liên kết hóa học mạnh hơn liên kết cộng hóa trị.
Số phát biểu đúng là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 16: Tại sao nước đá lại nổi trên nước lỏng, trong khi hầu hết các chất khi đông đặc lại chìm xuống chất lỏng của chính nó?

• A. Do khối lượng riêng của nước đá lớn hơn nước lỏng.
• B. Do liên kết cộng hóa trị trong phân tử nước trở nên mạnh hơn khi đóng băng.
• C. Do liên kết hydrogen tạo ra cấu trúc mạng lưới không gian mở, làm tăng thể tích và giảm khối lượng riêng của nước đá so với nước lỏng.
• D. Do nước đá có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn nước lỏng.

Câu 17: Nguyên tử A có Z=11, nguyên tử B có Z=17. Hợp chất tạo bởi A và B có loại liên kết và công thức hóa học là gì?

• A. Liên kết ion, AB
• B. Liên kết cộng hóa trị phân cực, AB
• C. Liên kết ion, AB₂
• D. Liên kết cộng hóa trị không phân cực, A₂B

Câu 18: Cho các phân tử: CH₄, NH₃, H₂O, HF. Sắp xếp các phân tử này theo chiều tăng dần của nhiệt độ sôi.

• A. HF < H₂O < NH₃ < CH₄
• B. CH₄ < NH₃ < HF < H₂O
• C. NH₃ < CH₄ < H₂O < HF
• D. CH₄ < NH₃ < HF < H₂O

Câu 19: Phân tử nào sau đây không tuân thủ quy tắc octet?

• A. H₂O
• B. SF₆
• C. NH₃
• D. CO₂

Câu 20: Khi hai nguyên tử X và Y tạo liên kết cộng hóa trị, cặp electron dùng chung bị lệch về phía nguyên tử Y. Điều này chứng tỏ điều gì về độ âm điện của X và Y?

• A. Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y.
• B. Độ âm điện của X bằng độ âm điện của Y.
• C. Độ âm điện của Y lớn hơn độ âm điện của X.
• D. Không có mối liên hệ giữa sự lệch electron và độ âm điện.

Câu 21: Cho các chất sau: I₂ (rắn), Br₂ (lỏng), Cl₂ (khí). Sự khác biệt về trạng thái tồn tại ở điều kiện thường của các chất này chủ yếu được giải thích bằng:

• A. Sự khác biệt về tương tác van der Waals.
• B. Sự khác biệt về liên kết cộng hóa trị trong phân tử.
• C. Sự khác biệt về độ âm điện.
• D. Sự khác biệt về khả năng tạo liên kết hydrogen.

Câu 22: Cấu hình electron của cation Fe²⁺ là [Ar]3d⁶. Cấu hình electron của nguyên tử Fe là:

• A. [Ar]3d⁸
• B. [Ar]3d⁴4s²
• C. [Ar]3d⁵4s¹
• D. [Ar]3d⁶4s²

Câu 23: Phân tử nào sau đây có momen lưỡng cực khác 0?

• A. BCl₃ (tam giác phẳng)
• B. PCl₃ (chóp tam giác)
• C. SiCl₄ (tứ diện)
• D. BeCl₂ (đường thẳng)

Câu 24: Năng lượng mạng lưới tinh thể ion là năng lượng cần thiết để phá vỡ 1 mol tinh thể ion thành các ion khí ở vô cùng xa nhau. Yếu tố nào sau đây ảnh hưởng lớn nhất đến năng lượng mạng lưới tinh thể?

• A. Điện tích và bán kính của các ion
• B. Độ âm điện của các nguyên tử
• C. Khối lượng mol của hợp chất
• D. Trạng thái tập hợp của chất

Câu 25: Khi hòa tan NaCl vào nước, các ion Na⁺ và Cl⁻ bị hydrate hóa bởi các phân tử nước. Hiện tượng này xảy ra chủ yếu do tương tác giữa:

• A. Ion và ion
• B. Liên kết cộng hóa trị và liên kết cộng hóa trị
• C. Liên kết hydrogen
• D. Ion và lưỡng cực (phân tử nước phân cực)

Câu 26: Cho cấu trúc Lewis của ion NO₃⁻. Xác định số liên kết π và số liên kết σ trong ion này.

• A. 0 liên kết π, 3 liên kết σ
• B. 1 liên kết π, 2 liên kết σ
• C. 1 liên kết π, 3 liên kết σ
• D. 2 liên kết π, 3 liên kết σ

Câu 27: Phân tử nào sau đây có liên kết ba?

• A. C₂H₂
• B. C₂H₄
• C. C₂H₆
• D. CO₂

Câu 28: So sánh góc liên kết trong các phân tử sau: H₂O, NH₃, CH₄. Giải thích sự khác biệt (nếu có).

• A. Góc liên kết CH₄ > NH₃ > H₂O do số cặp electron không liên kết trên nguyên tử trung tâm tăng dần.
• B. Góc liên kết CH₄ > NH₃ > H₂O do số cặp electron không liên kết trên nguyên tử trung tâm tăng dần, gây lực đẩy lớn hơn.
• C. Góc liên kết H₂O > NH₃ > CH₄ do độ âm điện của nguyên tử trung tâm tăng dần.
• D. Góc liên kết của cả ba phân tử đều bằng nhau và xấp xỉ 109.5°.

Câu 29: Chất nào sau đây là chất rắn ở nhiệt độ phòng và dễ tan trong dung môi hữu cơ không phân cực như hexane?

• A. I₂
• B. NaCl
• C. H₂O
• D. MgO

Câu 30: Trong quá trình hình thành liên kết ion giữa kim loại kiềm (nhóm IA) và halogen (nhóm VIIA), nguyên tử kim loại kiềm có xu hướng:

• A. Nhường 1 electron để tạo thành cation mang điện tích +1.
• B. Nhận 1 electron để tạo thành anion mang điện tích -1.
• C. Góp chung electron với nguyên tử halogen.
• D. Nhường electron cho nguyên tử halogen để tạo liên kết cộng hóa trị.