Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 19: Tốc độ phản ứng

Câu 1: Khái niệm tốc độ phản ứng dùng để chỉ:

• A. Lượng chất sản phẩm tạo thành.
• B. Sự nhanh hay chậm của phản ứng hóa học.
• C. Thời gian để phản ứng kết thúc.
• D. Hiệu suất của phản ứng.

Câu 2: Tốc độ phản ứng trung bình của một phản ứng hóa học được tính bằng:

• A. Tổng nồng độ các chất phản ứng chia cho thời gian.
• B. Tích nồng độ các chất sản phẩm nhân với thời gian.
• C. Lượng chất đầu tăng hoặc lượng chất sản phẩm giảm trong một đơn vị thời gian.
• D. Biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Câu 3: Đối với phản ứng đơn giản có dạng A → B, biểu thức tính tốc độ phản ứng trung bình theo chất A trong khoảng thời gian từ $t_1$ đến $t_2$ là:

• A. $v_{tb} = frac{C_{A2} + C_{A1}}{t_2 - t_1}$
• B. $v_{tb} = frac{C_{A2} - C_{A1}}{t_2 - t_1}$
• C. $v_{tb} = -frac{C_{A2} - C_{A1}}{t_2 - t_1}$
• D. $v_{tb} = frac{t_2 - t_1}{C_{A2} - C_{A1}}$

Câu 4: Cho phản ứng phân hủy N$_2$O$_5$ trong dung môi CCl$_4$: 2N$_2$O$_5$(dd) → 4NO$_2$(dd) + O$_2$(g). Nếu tốc độ tạo thành O$_2$ là $v_{O_2}$, thì tốc độ tiêu thụ N$_2$O$_5$ là:

• A. $v_{N_2O_5} = v_{O_2}$
• B. $v_{N_2O_5} = 2v_{O_2}$
• C. $v_{N_2O_5} = frac{1}{2}v_{O_2}$
• D. $v_{N_2O_5} = 4v_{O_2}$

Câu 5: Yếu tố nào sau đây KHÔNG ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học?

• A. Nồng độ chất phản ứng.
• B. Nhiệt độ.
• C. Chất xúc tác.
• D. Khối lượng ban đầu của chất phản ứng (trong dung dịch).

Câu 6: Giải thích nào sau đây là đúng khi nói về ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng?

• A. Tăng nhiệt độ làm tăng tần suất va chạm và năng lượng của các va chạm, dẫn đến tăng số va chạm hiệu quả.
• B. Tăng nhiệt độ làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• C. Tăng nhiệt độ chỉ làm tăng tần suất va chạm nhưng không ảnh hưởng đến năng lượng va chạm.
• D. Tăng nhiệt độ làm thay đổi bản chất của chất phản ứng.

Câu 7: Để bảo quản thực phẩm (như thịt, cá) trong thời gian dài, người ta thường để vào tủ lạnh. Biện pháp này chủ yếu dựa trên yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

• A. Nhiệt độ.
• B. Nồng độ.
• C. Chất xúc tác.
• D. Áp suất.

Câu 8: Khi cho cùng một lượng kẽm tác dụng với dung dịch HCl, tốc độ phản ứng sẽ tăng lên khi nào?

• A. Giảm nồng độ dung dịch HCl.
• B. Dùng kẽm hạt thay vì kẽm bột.
• C. Dùng dung dịch HCl đặc hơn nhưng ở nhiệt độ thấp hơn.
• D. Đập nhỏ kẽm thành bột.

Câu 9: Trong phản ứng tổng hợp ammonia N$_2$(g) + 3H$_2$(g) ⇌ 2NH$_3$(g), việc tăng áp suất chung của hệ phản ứng sẽ làm:

• A. Tăng tốc độ phản ứng thuận.
• B. Giảm tốc độ phản ứng thuận.
• C. Không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
• D. Chỉ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nghịch.

Câu 10: Chất xúc tác là chất:

• A. Làm tăng nồng độ chất phản ứng.
• B. Làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị biến đổi về chất và lượng sau phản ứng.
• C. Làm giảm năng lượng hoạt hóa và bị tiêu hao trong phản ứng.
• D. Chuyển dịch cân bằng hóa học.

Câu 11: Cơ chế tác dụng của chất xúc tác là:

• A. Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• B. Làm tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
• C. Làm tăng nồng độ của chất phản ứng.
• D. Làm tăng số va chạm giữa các phân tử chất phản ứng.

Câu 12: Năng lượng hoạt hóa ($E_a$) của phản ứng là:

• A. Năng lượng tỏa ra khi phản ứng xảy ra.
• B. Năng lượng thu vào khi phản ứng xảy ra.
• C. Năng lượng tối thiểu cần thiết để các va chạm giữa các hạt có thể gây ra phản ứng.
• D. Năng lượng của các chất sản phẩm.

Câu 13: Cho phản ứng $2H_2O_2$(aq) → $2H_2O$(l) + O$_2$(g). Tại thời điểm ban đầu, nồng độ $H_2O_2$ là 0,8 M. Sau 60 giây, nồng độ $H_2O_2$ giảm xuống còn 0,5 M. Tốc độ phản ứng trung bình tính theo $H_2O_2$ trong khoảng thời gian này là bao nhiêu?

• A. 0,005 M/s.
• B. 0,0025 M/s.
• C. 0,3 M/s.
• D. 0,5 M/s.

Câu 14: Vận dụng thuyết va chạm, hãy giải thích tại sao khi tăng nồng độ chất phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng?

• A. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng giảm.
• B. Chất phản ứng trở nên hoạt động hơn.
• C. Tần suất va chạm giữa các hạt tăng lên.
• D. Hướng va chạm trở nên thuận lợi hơn.

Câu 15: Phản ứng nào sau đây có tốc độ xảy ra NHANH NHẤT trong các điều kiện thông thường?

• A. Sắt bị gỉ trong không khí ẩm.
• B. Phản ứng giữa dung dịch HCl và dung dịch NaOH.
• C. Gỗ cháy trong không khí.
• D. Phân hủy chất hữu cơ trong tự nhiên.

Câu 16: Yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng bằng cách làm tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của chất phản ứng?

• A. Tăng nồng độ dung dịch.
• B. Tăng nhiệt độ.
• C. Nghiền nhỏ chất rắn.
• D. Thêm chất ức chế.

Câu 17: Cho 5g kẽm viên (kích thước khoảng 1cm³) vào cốc chứa 100ml dung dịch HCl 1M. Để tăng tốc độ phản ứng mà KHÔNG làm thay đổi lượng khí H$_2$ thu được, ta có thể áp dụng biện pháp nào sau đây?

• A. Thay 5g kẽm viên bằng 5g kẽm bột.
• B. Thêm 5g kẽm viên nữa vào cốc.
• C. Làm lạnh dung dịch HCl trước khi cho kẽm vào.
• D. Thêm 50ml nước vào cốc dung dịch HCl.

Câu 18: Hệ số nhiệt độ Van"t Hoff ($gamma$) là đại lượng cho biết:

• A. Tốc độ phản ứng tăng lên khi tăng nhiệt độ.
• B. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• C. Sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào áp suất.
• D. Tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ thêm $10^oC$.

Câu 19: Một phản ứng có hệ số nhiệt độ $gamma = 2$. Hỏi tốc độ phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ $20^oC$ lên $50^oC$?

• A. 2 lần.
• B. 4 lần.
• C. 8 lần.
• D. 16 lần.

Câu 20: Tại sao khi nung đá vôi (CaCO$_3$) ở nhiệt độ cao, phản ứng phân hủy xảy ra nhanh hơn?

• A. Khối lượng đá vôi giảm đi.
• B. Áp suất trong lò nung tăng lên.
• C. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng giảm.
• D. Tần suất và năng lượng va chạm của các hạt tăng lên.

Câu 21: Xét phản ứng A + B → C. Nếu nồng độ của A tăng gấp đôi và nồng độ của B giữ nguyên, tốc độ phản ứng tăng gấp đôi. Nếu nồng độ của A giữ nguyên và nồng độ của B tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng tăng gấp 4 lần. Biểu thức tốc độ (định luật tốc độ) của phản ứng này có dạng nào?

• A. $v = k[A][B]$
• B. $v = k[A]^2[B]$
• C. $v = k[A][B]^2$
• D. $v = k[A]^2[B]^2$

Câu 22: Đồ thị biểu diễn sự thay đổi nồng độ của một chất phản ứng theo thời gian thường có dạng đường cong đi xuống. Độ dốc (tiếp tuyến) của đường cong này tại một thời điểm cho biết đại lượng nào?

• A. Nồng độ ban đầu của chất phản ứng.
• B. Tốc độ phản ứng tức thời tại thời điểm đó.
• C. Thời gian bán hủy của chất phản ứng.
• D. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

Câu 23: Xét phản ứng thuận nghịch: $A + B
ightleftharpoons C$. Khi hệ đạt trạng thái cân bằng hóa học, điều gì xảy ra liên quan đến tốc độ phản ứng?

• A. Phản ứng dừng lại hoàn toàn.
• B. Chỉ có phản ứng thuận xảy ra.
• C. Chỉ có phản ứng nghịch xảy ra.
• D. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Câu 24: Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, người ta sử dụng xúc tác V$_2$O$_5$ cho phản ứng $2SO_2$(g) + O$_2$(g) $
ightleftharpoons$ $2SO_3$(g). Vai trò của V$_2$O$_5$ là gì?

• A. Làm tăng hiệu suất chuyển hóa SO$_2$ thành SO$_3$.
• B. Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch như nhau.
• C. Làm giảm năng lượng của chất phản ứng.
• D. Chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận.

Câu 25: Khi cho một viên sủi (chứa NaHCO$_3$ và acid citric) vào nước lạnh và vào nước nóng, viên sủi tan nhanh hơn trong nước nóng. Hiện tượng này minh họa ảnh hưởng của yếu tố nào đến tốc độ phản ứng?

• A. Nhiệt độ.
• B. Nồng độ.
• C. Áp suất.
• D. Chất xúc tác.

Câu 26: Tại sao than đá được nghiền nhỏ trước khi đưa vào buồng đốt của nhà máy nhiệt điện?

• A. Để giảm lượng than cần sử dụng.
• B. Để tăng áp suất trong buồng đốt.
• C. Để tăng diện tích bề mặt tiếp xúc, làm tăng tốc độ cháy.
• D. Để giảm nhiệt độ của ngọn lửa.

Câu 27: Một phản ứng có năng lượng hoạt hóa cao thường có tốc độ phản ứng:

• A. Nhanh.
• B. Chậm.
• C. Không phụ thuộc vào năng lượng hoạt hóa.
• D. Chỉ nhanh ở nhiệt độ cao.

Câu 28: Cho phản ứng: $SO_2$(g) + $O_2$(g) $
ightleftharpoons$ $SO_3$(g) (chưa cân bằng). Để tăng tốc độ phản ứng này trong công nghiệp, người ta thường sử dụng những biện pháp nào sau đây? (Chọn đáp án đúng nhất)

• A. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
• B. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
• C. Chỉ dùng xúc tác V$_2$O$_5$.
• D. Tăng nhiệt độ, tăng áp suất, dùng xúc tác V$_2$O$_5$ và tăng nồng độ SO$_2$, O$_2$.

Câu 29: Hình vẽ mô tả giản đồ năng lượng của một phản ứng hóa học. Đại lượng $E_a$ biểu diễn điều gì?

• A. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• B. Biến thiên enthalpy của phản ứng.
• C. Năng lượng của chất phản ứng.
• D. Năng lượng của chất sản phẩm.

Câu 30: Cho phản ứng $CaCO_3$(r) + $2HCl$(dd) → $CaCl_2$(dd) + $CO_2$(g) + $H_2O$(l). Khi tăng nồng độ dung dịch HCl, tốc độ phản ứng tăng. Giải thích nào sau đây là phù hợp nhất?

• A. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng giảm.
• B. Tần suất va chạm giữa các hạt phản ứng tăng lên.
• C. Diện tích bề mặt của $CaCO_3$ tăng lên.
• D. Nhiệt độ của hệ phản ứng tăng lên.

Câu 1: Tốc độ trung bình của phản ứng được định nghĩa là sự thay đổi...

• A. khối lượng của một chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
• B. thể tích của dung dịch trong một đơn vị thời gian.
• C. nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
• D. áp suất của hệ phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Câu 2: Cho phản ứng phân hủy N2O5: 2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g). Ở thời điểm ban đầu, nồng độ N2O5 là 0,124 M. Sau 10 phút, nồng độ N2O5 còn 0,092 M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N2O5 trong khoảng thời gian này là bao nhiêu mol/(L.min)?

• A. 3,2 x 10⁻³
• B. 1,6 x 10⁻³
• C. 3,2 x 10⁻²
• D. 1,6 x 10⁻²

Câu 3: Đối với phản ứng có chất khí tham gia, yếu tố nào sau đây khi tăng lên sẽ làm tăng tốc độ phản ứng?

• A. Thể tích bình phản ứng.
• B. Nhiệt độ của phản ứng (nếu phản ứng tỏa nhiệt).
• C. Khối lượng mol của chất khí.
• D. Áp suất riêng phần của chất khí tham gia.

Câu 4: Phát biểu nào sau đây về ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng là đúng?

• A. Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng luôn giảm.
• B. Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng không thay đổi.
• C. Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng thường tăng do tần suất va chạm và tỉ lệ va chạm hiệu quả tăng.
• D. Ảnh hưởng của nhiệt độ chỉ đáng kể đối với phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 5: Yếu tố nào sau đây được thêm vào hệ phản ứng để làm tăng tốc độ phản ứng mà không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng?

• A. Chất ức chế.
• B. Chất xúc tác.
• C. Chất phản ứng dư.
• D. Chất hấp phụ.

Câu 6: Tại sao việc nghiền nhỏ chất rắn trước khi cho phản ứng thường làm tăng tốc độ phản ứng?

• A. Làm tăng diện tích bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng.
• B. Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• C. Làm tăng nồng độ của chất rắn.
• D. Làm thay đổi bản chất hóa học của chất rắn.

Câu 7: Cho phản ứng: A + B → C. Nếu nồng độ chất A tăng gấp đôi (giữ nguyên nồng độ B và các điều kiện khác), tốc độ phản ứng tăng gấp đôi. Nếu nồng độ chất B tăng gấp đôi (giữ nguyên nồng độ A), tốc độ phản ứng tăng gấp bốn lần. Biểu thức tốc độ (thực nghiệm) của phản ứng này có thể là:

• A. v = k.[A][B]
• B. v = k.[A]²[B]
• C. v = k.[A][B]²
• D. v = k.[A][B]²

Câu 8: Năng lượng hoạt hóa là gì?

• A. Là năng lượng tối thiểu cần thiết để các phân tử chất phản ứng va chạm và tạo thành sản phẩm.
• B. Là năng lượng tỏa ra hoặc thu vào của phản ứng.
• C. Là năng lượng giải phóng khi tạo thành liên kết hóa học mới.
• D. Là năng lượng của các phân tử chất phản ứng ở trạng thái ban đầu.

Câu 9: Yếu tố nào sau đây KHÔNG ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

• A. Nồng độ chất phản ứng.
• B. Nhiệt độ.
• C. Khối lượng chất sản phẩm tạo thành.
• D. Diện tích bề mặt tiếp xúc (đối với phản ứng dị thể).

Câu 10: Phản ứng nào sau đây xảy ra nhanh nhất trong điều kiện thường?

• A. Sắt bị gỉ trong không khí ẩm.
• B. Phản ứng trung hòa giữa dung dịch HCl và NaOH.
• C. Quá trình quang hợp ở cây xanh.
• D. Sự phân hủy xác động thực vật trong tự nhiên.

Câu 11: Cho phản ứng thuận nghịch: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Biện pháp nào sau đây làm tăng tốc độ phản ứng thuận?

• A. Tăng nồng độ H₂.
• B. Giảm áp suất của hệ.
• C. Lấy bớt HI ra khỏi hệ.
• D. Giảm nhiệt độ (giả sử phản ứng thuận tỏa nhiệt).

Câu 12: Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, người ta dùng xúc tác V₂O₅ cho phản ứng 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Vai trò của V₂O₅ là:

• A. Làm tăng nồng độ SO₂.
• B. Làm chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận.
• C. Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• D. Làm tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

Câu 13: Quan sát đồ thị biểu diễn sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng theo thời gian. Đường cong dốc hơn (giảm nồng độ nhanh hơn) chứng tỏ điều gì?

• A. Tốc độ phản ứng lớn hơn.
• B. Phản ứng tỏa nhiều nhiệt hơn.
• C. Năng lượng hoạt hóa thấp hơn.
• D. Phản ứng cần thời gian dài hơn để hoàn thành.

Câu 14: Cho 5g kẽm viên vào cốc chứa 50 ml dung dịch HCl 1M. Để tăng tốc độ phản ứng thoát khí H₂, có thể thực hiện biện pháp nào sau đây (không dùng chất xúc tác)?

• A. Thay 5g kẽm viên bằng 5g kẽm hạt lớn hơn.
• B. Pha loãng dung dịch HCl bằng nước.
• C. Giảm nhiệt độ của dung dịch HCl.
• D. Thay 5g kẽm viên bằng 5g kẽm bột.

Câu 15: Tại sao khi đun nóng, tốc độ của hầu hết các phản ứng hóa học đều tăng lên?

• A. Do chất phản ứng bị phân hủy ở nhiệt độ cao.
• B. Do các tiểu phân (phân tử, nguyên tử, ion) chuyển động nhanh hơn, tần suất va chạm tăng và tỉ lệ va chạm có năng lượng đủ lớn (va chạm hiệu quả) tăng.
• C. Do năng lượng hoạt hóa của phản ứng giảm xuống.
• D. Do sản phẩm được tạo thành nhanh hơn nên cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Câu 16: Hệ số nhiệt độ Van"t Hoff (γ) của một phản ứng là 2. Điều này có nghĩa là gì?

• A. Tốc độ phản ứng tăng gấp 2 lần khi nhiệt độ tăng 1°C.
• B. Tốc độ phản ứng tăng gấp 2 lần khi nồng độ tăng 1M.
• C. Tốc độ phản ứng tăng gấp 2 lần khi nhiệt độ tăng 10°C.
• D. Tốc độ phản ứng giảm đi một nửa khi nhiệt độ tăng 10°C.

Câu 17: Phản ứng nào sau đây có tốc độ phụ thuộc mạnh nhất vào diện tích bề mặt tiếp xúc?

• A. Phản ứng giữa hai dung dịch (ví dụ: NaCl + AgNO₃).
• B. Phản ứng giữa hai chất khí (ví dụ: H₂ + Cl₂).
• C. Phản ứng phân hủy một chất khí (ví dụ: 2NH₃ → N₂ + 3H₂).
• D. Phản ứng giữa chất rắn và dung dịch (ví dụ: Zn + H₂SO₄).

Câu 18: Để bảo quản thực phẩm được lâu hơn, người ta thường cho vào tủ lạnh. Biện pháp này dựa trên yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nào?

• A. Nhiệt độ.
• B. Nồng độ.
• C. Áp suất.
• D. Chất xúc tác.

Câu 19: Cho phản ứng: Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g). Đại lượng nào sau đây có thể được dùng để đo tốc độ phản ứng này?

• A. Sự thay đổi khối lượng Mg trong một đơn vị thời gian.
• B. Sự thay đổi nồng độ HCl trong một đơn vị thời gian.
• C. Sự thay đổi thể tích khí H₂ sinh ra trong một đơn vị thời gian.
• D. Cả A, B, C đều đúng.

Câu 20: Cho phản ứng: 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g). Giả sử tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ theo biểu thức v = k.[NO]²[O₂]. Nếu tăng nồng độ O₂ lên gấp đôi và giữ nguyên nồng độ NO, tốc độ phản ứng sẽ:

• A. Tăng gấp 4 lần.
• B. Tăng gấp 2 lần.
• C. Giảm đi một nửa.
• D. Không thay đổi.

Câu 21: Vết cháy trên que diêm bùng lên nhanh hơn khi đưa vào vùng ngọn lửa mạnh. Điều này chủ yếu liên quan đến yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

• A. Nồng độ O₂.
• B. Diện tích bề mặt.
• C. Nhiệt độ.
• D. Chất xúc tác.

Câu 22: Cho phản ứng: 2A(g) + B(g) → C(g). Nếu áp suất riêng phần của chất A tăng gấp đôi (giữ nguyên áp suất B và nhiệt độ), tốc độ phản ứng tăng gấp bốn lần. Biểu thức tốc độ (thực nghiệm) của phản ứng này có thể là:

• A. v = k.[A][B]
• B. v = k.[A][B]²
• C. v = k.[A]²[B]
• D. v = k.[A]²[B]²

Câu 23: Chất xúc tác hoạt động bằng cách nào để tăng tốc độ phản ứng?

• A. Cung cấp một cơ chế phản ứng mới với năng lượng hoạt hóa thấp hơn.
• B. Làm tăng nồng độ của chất phản ứng.
• C. Làm tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
• D. Làm chuyển dịch cân bằng hóa học.

Câu 24: Phản ứng giữa đá vôi (CaCO₃) và dung dịch acid HCl. Để phản ứng xảy ra nhanh hơn, người ta có thể:

• A. Dùng đá vôi dạng khối lớn.
• B. Giảm nồng độ dung dịch HCl.
• C. Giảm nhiệt độ của dung dịch.
• D. Tăng nồng độ dung dịch HCl và nghiền nhỏ đá vôi.

Câu 25: Cho phản ứng: 2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g). Sự có mặt của MnO₂(s) làm tăng tốc độ phản ứng. MnO₂ đóng vai trò gì trong phản ứng này?

• A. Chất phản ứng.
• B. Chất ức chế.
• C. Chất xúc tác.
• D. Chất sản phẩm.

Câu 26: Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi tăng nhiệt độ từ T lên T + 10°C, biết hệ số nhiệt độ Van"t Hoff là γ?

• A. Tăng γ lần.
• B. Tăng γ lần.
• C. Tăng 10γ lần.
• D. Tăng γ/10 lần.

Câu 27: Xét phản ứng xảy ra trong bình kín có thể tích không đổi: A(g) + B(g) → C(g) + D(g). Yếu tố nào sau đây khi tăng lên sẽ làm tăng tốc độ phản ứng?

• A. Nồng độ chất A.
• B. Thể tích bình phản ứng.
• C. Khối lượng mol chất C.
• D. Áp suất tổng cộng của hệ (nếu không thêm khí trơ).

Câu 28: Cho phản ứng: S(s) + O₂(g) → SO₂(g). Để tăng tốc độ phản ứng, có thể áp dụng biện pháp nào?

• A. Dùng lưu huỳnh dạng cục lớn.
• B. Giảm áp suất khí O₂.
• C. Tăng nhiệt độ và dùng lưu huỳnh dạng bột.
• D. Giảm nhiệt độ và tăng thể tích bình phản ứng.

Câu 29: Quan sát hai thí nghiệm cùng phản ứng A + B → C, nhưng thí nghiệm 1 thực hiện ở 25°C, thí nghiệm 2 thực hiện ở 50°C. Kết quả cho thấy tốc độ phản ứng ở thí nghiệm 2 nhanh hơn. Yếu tố nào đã ảnh hưởng đến tốc độ trong trường hợp này?

• A. Nhiệt độ.
• B. Nồng độ.
• C. Áp suất.
• D. Chất xúc tác.

Câu 30: Phản ứng đốt cháy xăng trong động cơ ô tô xảy ra rất nhanh và mạnh. Điều này là do:

• A. Xăng là chất lỏng dễ bay hơi.
• B. Oxi là chất khí.
• C. Sản phẩm là khí CO₂ và hơi nước.
• D. Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ và áp suất cao, đồng thời có tia lửa điện (cung cấp năng lượng hoạt hóa ban đầu lớn).

Câu 1: Tốc độ trung bình của một phản ứng hóa học được định nghĩa là sự thay đổi nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. Giả sử có phản ứng A → B. Nếu nồng độ chất A giảm từ 0,5 M xuống còn 0,2 M trong 100 giây, tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất A trong khoảng thời gian này là bao nhiêu?

• A. 0,002 M/s
• B. 0,003 M/s
• C. 0,003 M/s
• D. 0,005 M/s

Câu 2: Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ trong dung môi CCl₄ ở 45°C: 2N₂O₅(dd) → 4NO₂(dd) + O₂(g). Tốc độ phản ứng có thể được đo bằng sự giảm nồng độ N₂O₅ hoặc sự tăng nồng độ NO₂ hoặc sự tăng thể tích khí O₂. Nếu tốc độ trung bình tính theo N₂O₅ là 2,5 × 10⁻⁴ M/s, thì tốc độ trung bình tính theo NO₂ là bao nhiêu?

• A. 1,25 × 10⁻⁴ M/s
• B. 2,5 × 10⁻⁴ M/s
• C. 3,75 × 10⁻⁴ M/s
• D. 5,0 × 10⁻⁴ M/s

Câu 3: Yếu tố nào sau đây không làm tăng tốc độ của phản ứng giữa kẽm viên và dung dịch axit HCl?

• A. Tăng nồng độ dung dịch HCl.
• B. Nghiền nhỏ kẽm thành bột.
• C. Giảm nhiệt độ của phản ứng.
• D. Thêm một lượng nhỏ muối CuCl₂ vào dung dịch (CuCl₂ có thể đóng vai trò xúc tác).

Câu 4: Tại sao việc tăng nhiệt độ lại làm tăng tốc độ phản ứng hóa học?

• A. Làm tăng số va chạm hiệu quả giữa các tiểu phân chất phản ứng.
• B. Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• C. Làm tăng nồng độ chất phản ứng.
• D. Làm thay đổi bản chất hóa học của chất phản ứng.

Câu 5: Phản ứng giữa đá vôi (CaCO₃ rắn) và dung dịch axit HCl loãng tạo ra khí CO₂. Để tăng tốc độ thoát khí CO₂, người ta có thể áp dụng biện pháp nào sau đây dựa trên ảnh hưởng của diện tích bề mặt?

• A. Dùng dung dịch HCl đặc hơn.
• B. Nghiền nhỏ đá vôi thành bột mịn.
• C. Làm lạnh dung dịch HCl.
• D. Giảm lượng đá vôi ban đầu.

Câu 6: Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng hóa học nhưng không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng. Cơ chế hoạt động của chất xúc tác thường là gì?

• A. Làm tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• B. Làm tăng nồng độ chất phản ứng.
• C. Cung cấp một cơ chế phản ứng mới với năng lượng hoạt hóa thấp hơn.
• D. Làm tăng số va chạm giữa các tiểu phân chất phản ứng.

Câu 7: Trong phòng thí nghiệm, khi đun nóng hỗn hợp phản ứng thường làm tăng tốc độ phản ứng. Đây là ứng dụng của yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

• A. Nhiệt độ.
• B. Nồng độ.
• C. Áp suất.
• D. Chất xúc tác.

Câu 8: Phản ứng giữa khí H₂ và khí I₂ tạo ra khí HI: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Nếu tăng áp suất của hệ phản ứng này (ở nhiệt độ không đổi), tốc độ phản ứng thuận (chiều tạo HI) sẽ thay đổi như thế nào?

• A. Tăng lên.
• B. Giảm xuống.
• C. Không thay đổi.
• D. Ban đầu tăng sau đó giảm.

Câu 9: Tại sao việc bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh giúp kéo dài thời gian sử dụng?

• A. Nhiệt độ thấp làm tăng năng lượng hoạt hóa của các phản ứng phân hủy.
• B. Nhiệt độ thấp làm tăng nồng độ chất bảo quản tự nhiên trong thực phẩm.
• C. Nhiệt độ thấp làm tăng tốc độ các phản ứng tổng hợp chất dinh dưỡng.
• D. Nhiệt độ thấp làm giảm tốc độ các phản ứng hóa học và sinh hóa gây ôi thiu.

Câu 10: Để nghiên cứu ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng giữa dung dịch Na₂S₂O₃ và dung dịch H₂SO₄, người ta thường giữ cố định những yếu tố nào khác?

• A. Chỉ giữ cố định thể tích dung dịch.
• B. Chỉ giữ cố định nồng độ H₂SO₄.
• C. Giữ cố định nhiệt độ, thể tích dung dịch và nồng độ của chất còn lại (nếu thay đổi nồng độ của một chất).
• D. Không cần giữ cố định yếu tố nào khác.

Câu 11: Phản ứng đốt cháy khí methane (CH₄) trong không khí diễn ra nhanh hơn nhiều so với quá trình phân hủy sinh học của lá cây trong tự nhiên. Điều này chủ yếu thể hiện ảnh hưởng của yếu tố nào đến tốc độ phản ứng?

• A. Bản chất của chất phản ứng.
• B. Nồng độ.
• C. Áp suất.
• D. Chất xúc tác.

Câu 12: Năng lượng hoạt hóa (Ea) của một phản ứng là năng lượng tối thiểu cần thiết để các tiểu phân va chạm có thể gây ra phản ứng. Mối quan hệ giữa năng lượng hoạt hóa và tốc độ phản ứng là gì?

• A. Năng lượng hoạt hóa càng cao, tốc độ phản ứng càng nhanh.
• B. Năng lượng hoạt hóa càng thấp, tốc độ phản ứng càng nhanh.
• C. Năng lượng hoạt hóa không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
• D. Năng lượng hoạt hóa chỉ ảnh hưởng đến hiệu suất phản ứng.

Câu 13: Cho phản ứng: Mg(r) + 2HCl(dd) → MgCl₂(dd) + H₂(g). Nếu sử dụng cùng một lượng magie nhưng ở dạng bột thay vì dạng lá mỏng, tốc độ phản ứng sẽ tăng lên. Đây là do:

• A. Nồng độ HCl tăng.
• B. Nhiệt độ phản ứng tăng.
• C. Magie bột hoạt động mạnh hơn magie lá về bản chất hóa học.
• D. Diện tích bề mặt tiếp xúc giữa magie và dung dịch HCl tăng.

Câu 14: Trong phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen (N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)), người ta thường sử dụng xúc tác bột sắt ở nhiệt độ cao và áp suất cao. Việc sử dụng xúc tác bột sắt nhằm mục đích gì?

• A. Làm tăng tốc độ đạt trạng thái cân bằng.
• B. Làm chuyển dịch cân bằng về phía tạo NH₃.
• C. Làm tăng hiệu suất phản ứng.
• D. Làm giảm năng lượng giải phóng ra từ phản ứng.

Câu 15: Khi cho 1 gam kẽm viên vào dung dịch HCl 1M, phản ứng xảy ra. Nếu thay kẽm viên bằng 1 gam kẽm bột và giữ nguyên các điều kiện khác, tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào?

• A. Tăng lên.
• B. Giảm xuống.
• C. Không thay đổi.
• D. Ban đầu tăng, sau đó giảm.

Câu 16: Theo thuyết va chạm, để một va chạm giữa các tiểu phân chất phản ứng được coi là hiệu quả và dẫn đến phản ứng, cần có những điều kiện nào?

• A. Các tiểu phân phải va chạm với nhau ở bất kỳ hướng nào.
• B. Các tiểu phân phải va chạm với năng lượng đủ lớn.
• C. Các tiểu phân phải va chạm với năng lượng đủ lớn và đúng định hướng.
• D. Các tiểu phân phải va chạm với tần suất cao.

Câu 17: Một phản ứng có hệ số nhiệt độ Van"t Hoff (γ) bằng 2. Điều này có nghĩa là khi nhiệt độ tăng thêm 10°C, tốc độ phản ứng sẽ:

• A. Tăng lên 10 lần.
• B. Tăng lên 2 lần.
• C. Giảm đi 2 lần.
• D. Không thay đổi.

Câu 18: Cho phản ứng: 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g). Nếu nồng độ của NO tăng gấp đôi và nồng độ của O₂ giữ nguyên, tốc độ phản ứng (giả sử tuân theo định luật tốc độ đơn giản v = k[NO]²[O₂]) sẽ tăng lên bao nhiêu lần?

• A. 2 lần.
• B. 3 lần.
• C. 4 lần.
• D. 4 lần.

Câu 19: Khi một phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng hóa học, tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch có mối quan hệ như thế nào?

• A. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
• B. Tốc độ phản ứng thuận lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch.
• C. Tốc độ phản ứng thuận nhỏ hơn tốc độ phản ứng nghịch.
• D. Tốc độ cả phản ứng thuận và nghịch đều bằng không.

Câu 20: Phản ứng giữa dung dịch AgNO₃ và dung dịch NaCl tạo kết tủa AgCl xảy ra rất nhanh ở nhiệt độ phòng. Điều này chủ yếu là do:

• A. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng rất cao.
• B. Đây là phản ứng giữa các ion trong dung dịch, không cần phá vỡ liên kết cộng hóa trị mạnh.
• C. Có chất xúc tác tự nhiên trong dung dịch.
• D. Sản phẩm AgCl là chất rắn, giúp tăng tốc độ phản ứng.

Câu 21: Một nhà hóa học muốn làm chậm tốc độ phản ứng phân hủy của một chất lỏng. Biện pháp hiệu quả nhất có thể áp dụng là gì?

• A. Tăng nồng độ chất lỏng.
• B. Thêm chất xúc tác.
• C. Giảm nhiệt độ.
• D. Tăng diện tích bề mặt (không áp dụng cho chất lỏng đồng nhất).

Câu 22: Khi nghiên cứu tốc độ phản ứng của Zn với HCl, một học sinh sử dụng Zn dạng bột và dung dịch HCl 1M. Nếu học sinh đó lặp lại thí nghiệm với cùng lượng Zn bột nhưng dùng dung dịch HCl 0,5M, tốc độ phản ứng sẽ như thế nào so với lần đầu?

• A. Nhanh hơn.
• B. Chậm hơn.
• C. Giữ nguyên.
• D. Không thể dự đoán.

Câu 23: Đồ thị biểu diễn sự thay đổi nồng độ của một chất phản ứng theo thời gian thường có dạng đường cong đi xuống. Độ dốc (đạo hàm) của đường cong này tại một thời điểm bất kỳ cho biết đại lượng nào?

• A. Năng lượng hoạt hóa.
• B. Hằng số tốc độ phản ứng.
• C. Tốc độ phản ứng trung bình.
• D. Tốc độ phản ứng tức thời.

Câu 24: Phản ứng giữa H₂O₂(aq) và KI(aq) trong môi trường acid có thể được xúc tác bởi ion Fe³⁺. Trong phản ứng này, ion Fe³⁺ đóng vai trò gì?

• A. Chất xúc tác.
• B. Chất phản ứng.
• C. Sản phẩm.
• D. Chất ức chế.

Câu 25: Quan sát hai thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Cho 5g đá vôi cục vào 50ml dung dịch HCl 1M ở 25°C. Thí nghiệm 2: Cho 5g đá vôi bột vào 50ml dung dịch HCl 1M ở 25°C. Tốc độ phản ứng trong hai thí nghiệm này khác nhau chủ yếu do yếu tố nào?

• A. Nồng độ.
• B. Diện tích bề mặt tiếp xúc.
• C. Nhiệt độ.
• D. Chất xúc tác.

Câu 26: Trong một phản ứng xảy ra trong bình kín chứa các chất khí, việc tăng áp suất riêng phần của một chất phản ứng khí sẽ làm tăng tốc độ phản ứng vì:

• A. Làm tăng nồng độ của chất khí đó, dẫn đến tăng tần suất va chạm.
• B. Làm giảm năng lượng hoạt hóa.
• C. Làm tăng nhiệt độ của hệ.
• D. Làm thay đổi bản chất của chất khí.

Câu 27: Cho phản ứng: A + B → C. Nồng độ ban đầu của A là 0,8 M. Sau 50 giây, nồng độ của A giảm xuống còn 0,3 M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo sự giảm nồng độ của A trong 50 giây đầu tiên là bao nhiêu?

• A. 0,01 M/s.
• B. 0,006 M/s.
• C. 0,016 M/s.
• D. 0,005 M/s.

Câu 28: Yếu tố nào sau đây khi tăng lên chắc chắn làm tăng tốc độ của hầu hết các phản ứng hóa học (trừ các phản ứng đặc biệt hoặc ở điều kiện cực đoan)?

• A. Áp suất (áp dụng cho mọi loại phản ứng).
• B. Diện tích bề mặt (áp dụng cho mọi loại phản ứng).
• C. Nhiệt độ.
• D. Thể tích bình phản ứng.

Câu 29: Tại sao các phản ứng xảy ra giữa các chất ở thể khí hoặc dung dịch thường nhanh hơn so với phản ứng giữa các chất rắn?

• A. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng trong pha khí/lỏng luôn thấp hơn.
• B. Chất khí/lỏng thường có khối lượng mol nhỏ hơn.
• C. Chất khí/lỏng có khả năng tự xúc tác.
• D. Các tiểu phân trong pha khí/lỏng chuyển động tự do và va chạm thường xuyên hơn so với trong pha rắn.

Câu 30: Trong sản xuất công nghiệp, việc lựa chọn các điều kiện tối ưu (nhiệt độ, áp suất, xúc tác,...) cho phản ứng hóa học nhằm mục đích chính là gì?

• A. Tăng tốc độ phản ứng để đạt năng suất cao trong thời gian ngắn.
• B. Làm giảm năng lượng hoạt hóa xuống bằng không.
• C. Chuyển dịch cân bằng hóa học hoàn toàn về phía sản phẩm.
• D. Giảm thiểu chi phí nguyên liệu ban đầu.

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng về tốc độ phản ứng?

• A. Tốc độ phản ứng luôn không đổi trong suốt quá trình phản ứng.
• B. Tốc độ phản ứng được đo bằng sự thay đổi nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
• C. Tốc độ phản ứng chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và chất xúc tác.
• D. Tốc độ phản ứng tăng khi nồng độ chất phản ứng giảm.

Câu 2: Cho phản ứng đơn giản A(g) + 2B(g) → C(g). Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng này theo nồng độ là v = k.[A]^x.[B]^y. Đối với phản ứng đơn giản, giá trị của x và y lần lượt là bao nhiêu?

• A. x = 2, y = 1
• B. x = 1, y = 1
• C. x = 1, y = 2
• D. x = 2, y = 2

Câu 3: Xét phản ứng phân hủy N₂O₅: 2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g). Nồng độ ban đầu của N₂O₅ là 0,100 M. Sau 100 giây, nồng độ N₂O₅ giảm xuống còn 0,070 M. Tốc độ phản ứng trung bình tính theo N₂O₅ trong khoảng thời gian này là bao nhiêu?

• A. 3,0 x 10⁻⁴ M/s
• B. 3,0 x 10⁻⁵ M/s
• C. 7,0 x 10⁻⁴ M/s
• D. 7,0 x 10⁻⁵ M/s

Câu 4: Tiếp tục với phản ứng ở Câu 3 (2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g)). Nếu tốc độ phản ứng trung bình tính theo N₂O₅ là 3,0 x 10⁻⁴ M/s, thì tốc độ phản ứng trung bình tính theo NO₂ là bao nhiêu trong cùng khoảng thời gian đó?

• A. 3,0 x 10⁻⁴ M/s
• B. 1,5 x 10⁻⁴ M/s
• C. 6,0 x 10⁻⁴ M/s
• D. 1,2 x 10⁻³ M/s

Câu 5: Yếu tố nào sau đây KHÔNG làm tăng tốc độ của phản ứng giữa kẽm viên và dung dịch acid HCl?

• A. Thay kẽm viên bằng kẽm bột có cùng khối lượng.
• B. Tăng nồng độ dung dịch HCl.
• C. Tăng nhiệt độ của phản ứng.
• D. Thêm một lượng nhỏ dung dịch CuCl₂.

Câu 6: Giải thích nào sau đây là đúng khi nói về ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng?

• A. Tăng nhiệt độ làm tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• B. Tăng nhiệt độ làm tăng số va chạm có hiệu quả giữa các phân tử chất phản ứng.
• C. Tăng nhiệt độ làm giảm tần số va chạm giữa các phân tử chất phản ứng.
• D. Tăng nhiệt độ làm thay đổi bản chất của chất xúc tác.

Câu 7: Theo quy tắc Van"t Hoff, khi tăng nhiệt độ thêm 10°C, tốc độ phản ứng tăng lên γ lần. Một phản ứng có hệ số nhiệt độ γ = 2. Nếu tốc độ phản ứng ở 20°C là v, thì tốc độ phản ứng ở 50°C là bao nhiêu?

• A. 2v
• B. 4v
• C. 8v
• D. 16v

Câu 8: Yếu tố nào sau đây chỉ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng đối với các phản ứng có chất khí tham gia?

• A. Nồng độ
• B. Nhiệt độ
• C. Chất xúc tác
• D. Áp suất

Câu 9: Khi tăng áp suất đối với một phản ứng có chất khí tham gia, tốc độ phản ứng tăng là do:

• A. Nồng độ (áp suất riêng phần) của các chất khí tăng lên.
• B. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng giảm xuống.
• C. Chất xúc tác được tạo ra nhiều hơn.
• D. Phản ứng chuyển từ trạng thái cân bằng sang trạng thái khác.

Câu 10: Năng lượng hoạt hóa (Ea) là gì?

• A. Năng lượng tối thiểu cần có để các va chạm giữa các hạt chất phản ứng trở nên có hiệu quả.
• B. Năng lượng tỏa ra khi phản ứng xảy ra.
• C. Năng lượng liên kết trong phân tử chất phản ứng.
• D. Sự chênh lệch năng lượng giữa sản phẩm và chất phản ứng.

Câu 11: Chất xúc tác ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng bằng cách nào?

• A. Làm tăng nồng độ chất phản ứng.
• B. Làm tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
• C. Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• D. Làm dịch chuyển cân bằng hóa học.

Câu 12: Phản ứng nào sau đây có tốc độ xảy ra nhanh nhất trong điều kiện thường?

• A. Sự gỉ sắt.
• B. Phản ứng trung hòa giữa dung dịch HCl và dung dịch NaOH.
• C. Sự phân hủy gỗ.
• D. Sự quang hợp ở thực vật.

Câu 13: Khi nghiên cứu tốc độ phản ứng giữa đá vôi (CaCO₃ rắn) và dung dịch HCl, nếu sử dụng cùng một lượng đá vôi nhưng ở dạng bột thay vì dạng cục, tốc độ phản ứng tăng lên đáng kể. Yếu tố nào đã ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong trường hợp này?

• A. Diện tích bề mặt tiếp xúc.
• B. Nồng độ.
• C. Nhiệt độ.
• D. Áp suất.

Câu 14: Cho hai bình phản ứng, bình A chứa 0,1 mol Zn viên và 100 ml dung dịch HCl 1M, bình B chứa 0,1 mol Zn bột và 100 ml dung dịch HCl 1M. Cả hai bình đều ở cùng nhiệt độ. Tốc độ phản ứng trong bình A và bình B sẽ như thế nào?

• A. Tốc độ phản ứng trong bình A nhanh hơn bình B.
• B. Tốc độ phản ứng trong bình B nhanh hơn bình A.
• C. Tốc độ phản ứng trong hai bình là như nhau.
• D. Không thể so sánh tốc độ phản ứng vì khối lượng Zn khác nhau.

Câu 15: Việc giữ thực phẩm trong tủ lạnh giúp bảo quản lâu hơn là ứng dụng của yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

• A. Nồng độ.
• B. Áp suất.
• C. Nhiệt độ.
• D. Chất xúc tác.

Câu 16: Cho phản ứng: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Nếu tăng nồng độ H₂ lên gấp đôi (giữ nguyên nồng độ I₂ và các yếu tố khác), tốc độ phản ứng thuận sẽ thay đổi như thế nào?

• A. Tăng 4 lần.
• B. Tăng 2 lần.
• C. Giảm 2 lần.
• D. Không đổi.

Câu 17: Cho phản ứng: 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g). Tốc độ phản ứng được biểu diễn là v = k.[NO]².[O₂]. Nếu tăng áp suất chung của hệ lên gấp đôi (ở nhiệt độ không đổi, thể tích giảm đi một nửa), tốc độ phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần?

• A. 2 lần.
• B. 4 lần.
• C. 8 lần.
• D. 16 lần.

Câu 18: Trong một phản ứng, chất xúc tác hoạt động hiệu quả nhất khi:

• A. Nó tạo ra một cơ chế phản ứng mới với năng lượng hoạt hóa thấp hơn.
• B. Nó được tiêu thụ hoàn toàn trong quá trình phản ứng.
• C. Nó làm tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
• D. Nó làm tăng nồng độ của tất cả các chất phản ứng.

Câu 19: Biện pháp nào sau đây thường được áp dụng trong công nghiệp để tăng tốc độ tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen (N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)), một phản ứng diễn ra chậm ở điều kiện thường?

• A. Giảm áp suất.
• B. Hạ thấp nhiệt độ.
• C. Sử dụng nitrogen và hydrogen ở dạng cục lớn.
• D. Sử dụng chất xúc tác (thường là sắt).

Câu 20: Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nhiệt độ thường có dạng nào?

• A. Đường cong tăng theo hàm mũ (hàm số mũ).
• B. Đường thẳng dốc xuống.
• C. Đường cong đi qua điểm cực đại.
• D. Đường cong không đổi theo nhiệt độ.

Câu 21: Cho phản ứng: X → Sản phẩm. Nồng độ của chất X ban đầu là C₀. Sau thời gian t, nồng độ của X là C. Tốc độ phản ứng trung bình trong khoảng thời gian t được tính bằng công thức nào?

• A. vtb = (C₀ + C) / t
• B. vtb = (C₀ - C) / t
• C. vtb = C / t
• D. vtb = C₀ / t

Câu 22: Tại sao khi đốt cháy củi, người ta thường chẻ củi thành các thanh nhỏ?

• A. Để giảm nhiệt độ cháy.
• B. Để giảm nồng độ oxygen cần thiết.
• C. Để tạo ra chất xúc tác cho phản ứng cháy.
• D. Để tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của củi với không khí (oxygen).

Câu 23: Yếu tố nào sau đây có thể làm giảm tốc độ phản ứng?

• A. Giảm nhiệt độ.
• B. Tăng nồng độ chất phản ứng.
• C. Sử dụng chất xúc tác.
• D. Nghiền nhỏ chất rắn phản ứng.

Câu 24: Một phản ứng có hệ số nhiệt độ γ = 2,5. Ở 30°C, tốc độ phản ứng là v. Tốc độ phản ứng ở 50°C sẽ là:

• A. 2,5v
• B. 6,25v
• C. 5v
• D. v/2,5

Câu 25: Trong phản ứng giữa dung dịch Na₂S₂O₃ và dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành kết tủa S, có thể đo tốc độ phản ứng bằng cách:

• A. Đo thời gian cần thiết để lượng kết tủa đạt đến một mức độ nhất định (ví dụ: che khuất một điểm đánh dấu).
• B. Đo sự thay đổi khối lượng của chất khí thoát ra theo thời gian.
• C. Đo sự thay đổi màu sắc của dung dịch theo thời gian.
• D. Đo sự thay đổi nhiệt độ của hệ phản ứng theo thời gian.

Câu 26: Phản ứng nào sau đây thường được dùng làm ví dụ cho phản ứng có tốc độ rất chậm trong điều kiện thường?

• A. Đốt cháy gas trong bếp.
• B. Phản ứng giữa Na và nước.
• C. Sự hình thành kim cương từ than chì.
• D. Phản ứng giữa HCl và NaOH.

Câu 27: Một phản ứng diễn ra trong hệ kín ở nhiệt độ không đổi. Yếu tố nào sau đây chắc chắn sẽ làm tăng tốc độ phản ứng nếu chất phản ứng ở thể khí?

• A. Tăng áp suất chung của hệ.
• B. Giảm thể tích bình phản ứng.
• C. Thay chất phản ứng từ dạng bột sang dạng viên.
• D. Giảm nồng độ một trong các chất phản ứng.

Câu 28: Khi cho cùng một lượng kẽm tác dụng với dung dịch HCl, nếu sử dụng dung dịch HCl 2M thay vì 1M, tốc độ phản ứng tăng lên. Điều này chứng tỏ ảnh hưởng của yếu tố nào đến tốc độ phản ứng?

• A. Nhiệt độ.
• B. Nồng độ.
• C. Diện tích bề mặt.
• D. Chất xúc tác.

Câu 29: Vai trò của chất xúc tác trong phản ứng hóa học là gì?

• A. Làm tăng hiệu suất phản ứng.
• B. Làm dịch chuyển cân bằng hóa học.
• C. Làm tăng tốc độ phản ứng mà không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng.
• D. Cung cấp năng lượng cho phản ứng.

Câu 30: Phản ứng nào sau đây có thể được tăng tốc bằng cách khuấy trộn hỗn hợp phản ứng?

• A. Phản ứng giữa hai chất khí trong hệ kín.
• B. Phản ứng phân hủy một chất lỏng nguyên chất.
• C. Phản ứng giữa hai chất rắn ở nhiệt độ cao.
• D. Phản ứng giữa một chất rắn và một dung dịch.

Câu 1: Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên như thế nào của một trong các đại lượng đặc trưng cho lượng chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian?

• A. Giảm dần của chất phản ứng hoặc tăng dần của chất sản phẩm.
• B. Tăng dần của chất phản ứng hoặc giảm dần của chất sản phẩm.
• C. Không đổi của chất phản ứng và chất sản phẩm.
• D. Tăng hoặc giảm ngẫu nhiên của chất phản ứng và chất sản phẩm.

Câu 2: Một phản ứng đơn giản A → B được thực hiện trong bình kín. Nồng độ ban đầu của chất A là 0,8 M. Sau 50 giây, nồng độ A còn lại là 0,3 M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất A trong khoảng thời gian này là bao nhiêu?

• A. 0,006 M/s.
• B. 0,01 M/s.
• C. 0,02 M/s.
• D. 0,03 M/s.

Câu 3: Phản ứng 2NO2(g) → 2NO(g) + O2(g) diễn ra trong bình kín. Nếu tốc độ trung bình của phản ứng tính theo O2 trong khoảng thời gian 100 giây là 0,005 M/s, thì tốc độ trung bình của phản ứng tính theo NO2 trong cùng khoảng thời gian đó là bao nhiêu?

• A. 0,0025 M/s.
• B. 0,005 M/s.
• C. 0,01 M/s.
• D. 0,02 M/s.

Câu 4: Yếu tố nào sau đây KHÔNG ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học?

• A. Nồng độ chất phản ứng.
• B. Nhiệt độ của hệ phản ứng.
• C. Áp suất (đối với phản ứng có chất khí).
• D. Thể tích của bình phản ứng (khi nồng độ và áp suất không đổi).

Câu 5: Theo thuyết va chạm, để một va chạm giữa các tiểu phân (nguyên tử, phân tử, ion) có thể dẫn đến phản ứng hóa học, cần những điều kiện nào?

• A. Các tiểu phân va chạm phải đủ năng lượng hoạt hóa và va chạm theo đúng định hướng không gian.
• B. Các tiểu phân chỉ cần va chạm với tần suất đủ lớn.
• C. Các tiểu phân va chạm phải ở trạng thái lỏng hoặc khí.
• D. Chỉ cần va chạm với năng lượng lớn, định hướng không quan trọng.

Câu 6: Tại sao khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng thường tăng lên?

• A. Tăng nhiệt độ làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• B. Tăng nhiệt độ làm tăng số lượng tiểu phân phản ứng.
• C. Tăng nhiệt độ làm tăng động năng của tiểu phân, dẫn đến tăng tần suất va chạm và số va chạm hiệu quả.
• D. Tăng nhiệt độ làm thay đổi bản chất hóa học của các chất phản ứng.

Câu 7: Phản ứng giữa đá vôi (CaCO3 rắn) và dung dịch acid HCl được thực hiện trong hai cốc: Cốc A chứa đá vôi dạng viên, Cốc B chứa đá vôi dạng bột. Các điều kiện khác (thể tích và nồng độ HCl, nhiệt độ) là như nhau. Nhận định nào sau đây về tốc độ phản ứng ở hai cốc là đúng?

• A. Tốc độ phản ứng ở Cốc A nhanh hơn Cốc B.
• B. Tốc độ phản ứng ở Cốc B nhanh hơn Cốc A.
• C. Tốc độ phản ứng ở hai cốc là như nhau.
• D. Không thể so sánh tốc độ phản ứng mà không có dữ liệu cụ thể.

Câu 8: Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, người ta dùng xúc tác V2O5 trong giai đoạn oxi hóa SO2 thành SO3 (2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)). Vai trò của V2O5 là gì?

• A. Làm tăng tốc độ phản ứng bằng cách cung cấp cơ chế phản ứng mới với năng lượng hoạt hóa thấp hơn.
• B. Làm chuyển dịch cân bằng hóa học sang phía tạo SO3.
• C. Làm giảm nhiệt độ cần thiết cho phản ứng.
• D. Làm tăng nồng độ các chất phản ứng.

Câu 9: Đối với phản ứng có chất khí tham gia, việc tăng áp suất chung của hệ phản ứng thường làm tăng tốc độ phản ứng. Giải thích nào sau đây là hợp lý nhất?

• A. Áp suất tăng làm tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
• B. Áp suất tăng làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• C. Áp suất tăng làm tăng thể tích của hệ phản ứng.
• D. Áp suất tăng làm tăng nồng độ (số mol/thể tích) của các chất khí, dẫn đến tăng tần suất va chạm giữa các tiểu phân.

Câu 10: Phản ứng A + B → C. Nồng độ ban đầu của A là 0,4 M và B là 0,5 M. Sau 60 giây, nồng độ A còn 0,1 M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong 60 giây đầu tính theo chất B là bao nhiêu, biết hệ số tỉ lượng của B bằng với A?

• A. 0,005 M/s.
• B. 0,0083 M/s.
• C. 0,01 M/s.
• D. 0,02 M/s.

Câu 11: Hệ số nhiệt độ Van"t Hoff (γ) cho biết, khi tăng nhiệt độ lên 10°C thì tốc độ phản ứng tăng lên γ lần. Một phản ứng có γ = 2. Nếu tốc độ phản ứng ở 20°C là v, thì tốc độ phản ứng ở 50°C là bao nhiêu?

• A. 2v.
• B. 4v.
• C. 8v.
• D. 16v.

Câu 12: Tại sao việc bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh giúp kéo dài thời gian sử dụng?

• A. Nhiệt độ thấp trong tủ lạnh làm tăng năng lượng hoạt hóa cho các phản ứng phân hủy.
• B. Nhiệt độ thấp trong tủ lạnh làm giảm tốc độ của các phản ứng hóa học và hoạt động của vi sinh vật gây hư hỏng thực phẩm.
• C. Tủ lạnh làm tăng nồng độ các chất bảo quản tự nhiên trong thực phẩm.
• D. Tủ lạnh tạo ra môi trường chân không ngăn cản phản ứng oxi hóa.

Câu 13: Một phản ứng hóa học có năng lượng hoạt hóa càng lớn thì:

• A. Phản ứng đó càng khó xảy ra và có tốc độ phản ứng thường chậm hơn ở cùng điều kiện.
• B. Phản ứng đó càng dễ xảy ra và có tốc độ phản ứng thường nhanh hơn ở cùng điều kiện.
• C. Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào năng lượng hoạt hóa.
• D. Phản ứng đó tỏa ra nhiều nhiệt hơn.

Câu 14: Xét phản ứng: Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s). Yếu tố nào sau đây khi tăng sẽ làm tăng tốc độ phản ứng?

• A. Kích thước hạt Fe (tăng kích thước).
• B. Nồng độ FeSO4 (chất sản phẩm).
• C. Thể tích dung dịch CuSO4 (khi lượng CuSO4 không đổi).
• D. Nồng độ dung dịch CuSO4.

Câu 15: Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của nồng độ một chất phản ứng vào thời gian có dạng đường cong đi xuống. Độ dốc (độ biến thiên nồng độ chia thời gian) của đường cong này tại một thời điểm bất kỳ đặc trưng cho đại lượng nào?

• A. Tốc độ phản ứng trung bình.
• B. Tốc độ phản ứng tức thời.
• C. Hằng số tốc độ phản ứng.
• D. Năng lượng hoạt hóa.

Câu 16: Chọn phát biểu đúng khi nói về chất xúc tác:

• A. Chất xúc tác bị tiêu hao hoàn toàn trong quá trình phản ứng.
• B. Chất xúc tác làm thay đổi vị trí cân bằng hóa học của phản ứng thuận nghịch.
• C. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị biến đổi về thành phần hóa học sau phản ứng.
• D. Chất xúc tác chỉ có tác dụng với phản ứng một chiều.

Câu 17: Phản ứng giữa kim loại Na và nước xảy ra rất mãnh liệt. Để làm chậm tốc độ phản ứng này một cách an toàn trong phòng thí nghiệm, người ta có thể:

• A. Tăng nhiệt độ của nước.
• B. Dùng Na ở dạng bột mịn.
• C. Thêm một ít dung dịch HCl vào nước.
• D. Dùng một mẩu Na rất nhỏ.

Câu 18: Phản ứng phân hủy H2O2 (hydrogen peroxide) thường chậm ở nhiệt độ phòng, nhưng tốc độ tăng lên đáng kể khi thêm MnO2. Trong trường hợp này, MnO2 đóng vai trò là:

• A. Chất xúc tác.
• B. Chất phản ứng.
• C. Chất ức chế.
• D. Chất tạo môi trường.

Câu 19: Khi nghiên cứu ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng, người ta giữ cố định các yếu tố nào?

• A. Chỉ giữ cố định nồng độ chất phản ứng.
• B. Giữ cố định nồng độ/áp suất, diện tích bề mặt tiếp xúc, và có thể có chất xúc tác (nếu dùng).
• C. Chỉ giữ cố định thời gian phản ứng.
• D. Giữ cố định tất cả các yếu tố trừ nhiệt độ và thời gian.

Câu 20: Phản ứng A(g) + 2B(g) → C(g). Nếu ban đầu có nồng độ A là x M và B là y M. Để tăng tốc độ phản ứng này, có thể thực hiện biện pháp nào sau đây?

• A. Giảm áp suất chung của hệ.
• B. Giảm nhiệt độ phản ứng.
• C. Tăng nồng độ chất A hoặc B.
• D. Thêm chất C vào hệ.

Câu 21: Trong phản ứng đốt cháy nhiên liệu, việc sử dụng không khí giàu oxi thay vì không khí thường sẽ làm tăng tốc độ cháy. Điều này minh họa ảnh hưởng của yếu tố nào đến tốc độ phản ứng?

• A. Nồng độ chất phản ứng.
• B. Nhiệt độ.
• C. Áp suất.
• D. Diện tích bề mặt tiếp xúc.

Câu 22: Năng lượng hoạt hóa là:

• A. Năng lượng tỏa ra khi phản ứng xảy ra.
• B. Năng lượng tối thiểu cần thiết để các tiểu phân va chạm có thể dẫn đến phản ứng.
• C. Hiệu năng lượng giữa sản phẩm và chất phản ứng.
• D. Năng lượng giải phóng khi tạo thành liên kết hóa học.

Câu 23: Một phản ứng có hệ số nhiệt độ γ = 3. Nếu tốc độ phản ứng ở 10°C là v, thì tốc độ phản ứng ở 40°C sẽ là bao nhiêu?

• A. 3v.
• B. 6v.
• C. 27v.
• D. 81v.

Câu 24: Để điều chế khí O2 nhanh hơn trong phòng thí nghiệm từ KClO3 rắn, người ta thường trộn thêm một lượng nhỏ MnO2 rắn vào KClO3 rồi nung nóng. Việc thêm MnO2 nhằm mục đích chính là:

• A. Tăng tốc độ phản ứng phân hủy KClO3.
• B. Giảm nhiệt độ cần thiết để phản ứng xảy ra.
• C. Làm tăng lượng O2 thu được.
• D. Ngăn chặn phản ứng phụ.

Câu 25: Phản ứng giữa kẽm (Zn) và axit sulfuric (H2SO4) tạo ra khí H2. Để thu được khí H2 nhanh nhất, nên sử dụng loại kẽm nào và dung dịch H2SO4 có đặc điểm gì?

• A. Kẽm dạng lá và dung dịch H2SO4 loãng, nguội.
• B. Kẽm dạng hạt và dung dịch H2SO4 đặc, nóng.
• C. Kẽm dạng lá và dung dịch H2SO4 đặc, nóng.
• D. Kẽm dạng bột và dung dịch H2SO4 đặc, nóng.

Câu 26: Trong phản ứng thuận nghịch N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g), việc tăng áp suất chung của hệ sẽ ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng thuận và phản ứng nghịch như thế nào?

• A. Làm tăng cả tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch.
• B. Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và giảm tốc độ phản ứng nghịch.
• C. Làm giảm tốc độ phản ứng thuận và tăng tốc độ phản ứng nghịch.
• D. Không ảnh hưởng đến tốc độ của cả hai phản ứng.

Câu 27: Một phản ứng xảy ra trong dung dịch. Yếu tố nào sau đây khi tăng sẽ làm tăng tốc độ phản ứng?

• A. Giảm nồng độ chất phản ứng.
• B. Tăng nhiệt độ dung dịch.
• C. Pha loãng dung dịch bằng cách thêm dung môi.
• D. Giảm diện tích bề mặt tiếp xúc (nếu có chất rắn).

Câu 28: Tại sao than đá dạng bột cháy nhanh và dễ dàng hơn than đá dạng cục?

• A. Than bột có khối lượng riêng nhỏ hơn.
• B. Than bột có thành phần hóa học khác than cục.
• C. Than bột có diện tích bề mặt tiếp xúc với oxi lớn hơn than cục.
• D. Than bột có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn.

Câu 29: Cho phản ứng: 2A + B → C. Nồng độ của A giảm từ 1,0 M xuống 0,5 M trong 50 giây. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất C trong khoảng thời gian này là bao nhiêu, biết hệ số tỉ lượng của C là 1?

• A. 0,005 M/s.
• B. 0,01 M/s.
• C. 0,02 M/s.
• D. 0,0025 M/s.

Câu 30: Trong một thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng, người ta đo được nồng độ của một chất sản phẩm tăng từ 0,02 M lên 0,12 M trong 20 giây. Nếu hệ số tỉ lượng của chất sản phẩm này trong phương trình phản ứng là 2, thì tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo tốc độ chung của phản ứng, tức là chia cho hệ số tỉ lượng) trong khoảng thời gian này là bao nhiêu?

• A. 0,0025 M/s.
• B. 0,005 M/s.
• C. 0,01 M/s.
• D. 0,0025 M/s.