Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 20: Ôn tập chương 6

Câu 1: Xem xét phản ứng phân hủy N2O5 (khí) thành NO2 (khí) và O2 (khí). Giả sử phản ứng này diễn ra trong bình kín ở nhiệt độ không đổi. Yếu tố nào sau đây không làm thay đổi tốc độ phản ứng này?

• A. Tăng nồng độ N2O5 ban đầu.
• B. Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
• C. Thêm chất xúc tác phù hợp.
• D. Giảm áp suất riêng phần của O2 sản phẩm.

Câu 2: Phản ứng giữa đá vôi (CaCO3 rắn) và dung dịch HCl (lỏng) tạo thành CaCl2 (dung dịch), H2O (lỏng) và CO2 (khí). Để tăng tốc độ phản ứng này một cách hiệu quả nhất trong điều kiện phòng thí nghiệm, phương pháp nào sau đây là hợp lý?

• A. Nghiền nhỏ đá vôi thành bột và tăng nồng độ dung dịch HCl.
• B. Tăng áp suất khí CO2 trong bình phản ứng.
• C. Giảm nhiệt độ dung dịch HCl.
• D. Pha loãng dung dịch HCl và sử dụng đá vôi dạng khối lớn.

Câu 3: Tại sao khi tăng nhiệt độ, tốc độ của hầu hết các phản ứng hóa học đều tăng?

• A. Vì tăng nhiệt độ làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• B. Vì tăng nhiệt độ làm cho các phân tử chất phản ứng chuyển động chậm lại.
• C. Vì tăng nhiệt độ làm tăng tần suất va chạm và số va chạm có hiệu quả giữa các phân tử chất phản ứng.
• D. Vì tăng nhiệt độ làm cho phản ứng trở thành phản ứng tỏa nhiệt mạnh hơn.

Câu 4: Tốc độ phản ứng trung bình của phản ứng 2A → B được đo bằng sự giảm nồng độ của chất A trong khoảng thời gian từ t1 đến t2. Biểu thức tính tốc độ phản ứng trung bình theo nồng độ chất A là:

• A. $v_{tb} = - (C_{A2} - C_{A1}) / (t_2 - t_1)$
• B. $v_{tb} = - frac{1}{2} (C_{A2} - C_{A1}) / (t_2 - t_1)$
• C. $v_{tb} = (C_{A2} - C_{A1}) / (t_2 - t_1)$
• D. $v_{tb} = frac{1}{2} (C_{A2} - C_{A1}) / (t_2 - t_1)$

Câu 5: Một phản ứng có hệ số nhiệt độ Van"t Hoff $gamma = 2$. Điều này có nghĩa là gì?

• A. Khi tăng nhiệt độ lên 10 độ C, tốc độ phản ứng tăng gấp đôi.
• B. Khi tăng nhiệt độ lên 2 độ C, tốc độ phản ứng tăng gấp 10 lần.
• C. Tốc độ phản ứng luôn gấp đôi khi nhiệt độ thay đổi.
• D. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng là 2 kJ/mol.

Câu 6: Cho phản ứng thuận nghịch trong hệ kín: H2(k) + I2(k) $rightleftharpoons$ 2HI(k). Tại trạng thái cân bằng, điều gì đúng về tốc độ của phản ứng thuận và phản ứng nghịch?

• A. Tốc độ phản ứng thuận lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch.
• B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
• C. Tốc độ phản ứng thuận nhỏ hơn tốc độ phản ứng nghịch.
• D. Tốc độ phản ứng thuận và nghịch đều bằng không.

Câu 7: Hằng số cân bằng Kc của một phản ứng thuận nghịch chỉ phụ thuộc vào yếu tố nào?

• A. Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm.
• B. Áp suất của hệ phản ứng.
• C. Nhiệt độ của hệ phản ứng.
• D. Sự có mặt của chất xúc tác.

Câu 8: Xét phản ứng thuận nghịch: N2(k) + 3H2(k) $rightleftharpoons$ 2NH3(k); $Delta H < 0$. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (tạo ra nhiều NH3 hơn), cần tác động yếu tố nào?

• A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
• B. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.
• C. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.
• D. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Câu 9: Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: CaCO3(r) $rightleftharpoons$ CaO(r) + CO2(k); $Delta H > 0$. Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào nếu thêm khí CO2 vào hệ ở nhiệt độ không đổi?

• A. Theo chiều thuận.
• B. Theo chiều nghịch.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Chuyển dịch theo cả hai chiều.

Câu 10: Đối với phản ứng: A(k) $rightleftharpoons$ 2B(k), khi tăng áp suất chung của hệ ở nhiệt độ không đổi, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào? (Giả sử không có chất rắn hoặc lỏng tham gia)

• A. Theo chiều nghịch.
• B. Theo chiều thuận.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt.

Câu 11: Chất xúc tác ảnh hưởng đến cân bằng hóa học như thế nào?

• A. Làm chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận.
• B. Làm chuyển dịch cân bằng theo chiều nghịch.
• C. Làm thay đổi giá trị hằng số cân bằng Kc.
• D. Không làm chuyển dịch cân bằng, chỉ giúp phản ứng đạt trạng thái cân bằng nhanh hơn.

Câu 12: Cho phản ứng: CO(k) + H2O(k) $rightleftharpoons$ CO2(k) + H2(k). Tại 700 độ C, hằng số cân bằng Kc = 0,4. Nếu nồng độ ban đầu của CO và H2O đều là 0,1M, nồng độ của CO2 tại thời điểm cân bằng là bao nhiêu?

• A. 0,025 M
• B. 0,036 M
• C. 0,050 M
• D. 0,064 M

Câu 13: Xét phản ứng: 2SO2(k) + O2(k) $rightleftharpoons$ 2SO3(k). Ban đầu, nồng độ của SO2 là 0,6M, O2 là 0,4M. Khi đạt cân bằng, nồng độ của SO3 là 0,4M. Hằng số cân bằng Kc của phản ứng tại nhiệt độ này là bao nhiêu?

• A. 5
• B. 2,5
• C. 10
• D. 0,2

Câu 14: Trong một phản ứng thuận nghịch, khi hệ đang ở trạng thái cân bằng, thêm một lượng chất sản phẩm vào hệ (ở nhiệt độ và thể tích không đổi). Theo nguyên lí Le Chatelier, điều gì sẽ xảy ra?

• A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
• B. Cân bằng không chuyển dịch.
• C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
• D. Tốc độ phản ứng thuận tăng lên.

Câu 15: Phản ứng nào sau đây sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất chung của hệ (ở nhiệt độ không đổi)?

• A. H2(k) + I2(k) $rightleftharpoons$ 2HI(k)
• B. N2(k) + 3H2(k) $rightleftharpoons$ 2NH3(k)
• C. CO(k) + H2O(k) $rightleftharpoons$ CO2(k) + H2(k)
• D. PCl5(k) $rightleftharpoons$ PCl3(k) + Cl2(k)

Câu 16: Cho phản ứng: A(k) + B(k) $rightleftharpoons$ C(k); $Delta H = -50$ kJ. Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào và giá trị hằng số cân bằng Kc thay đổi như thế nào?

• A. Chuyển dịch theo chiều nghịch, Kc giảm.
• B. Chuyển dịch theo chiều thuận, Kc tăng.
• C. Chuyển dịch theo chiều nghịch, Kc tăng.
• D. Chuyển dịch theo chiều thuận, Kc giảm.

Câu 17: Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, phản ứng chính là 2SO2(k) + O2(k) $rightleftharpoons$ 2SO3(k); $Delta H < 0$. Để đạt hiệu suất chuyển hóa SO2 cao nhất, người ta thường sử dụng các điều kiện nào?

• A. Nhiệt độ cao, áp suất thấp, không xúc tác.
• B. Nhiệt độ thấp, áp suất thấp, có xúc tác.
• C. Nhiệt độ tương đối thấp, áp suất cao, có xúc tác.
• D. Nhiệt độ cao, áp suất cao, có xúc tác.

Câu 18: Một phản ứng thuận nghịch có hằng số cân bằng Kc rất lớn (ví dụ Kc = 10^5). Điều này cho biết điều gì về trạng thái cân bằng của phản ứng?

• A. Tại trạng thái cân bằng, nồng độ sản phẩm lớn hơn nhiều so với nồng độ chất phản ứng.
• B. Tại trạng thái cân bằng, nồng độ chất phản ứng lớn hơn nhiều so với nồng độ sản phẩm.
• C. Phản ứng đạt trạng thái cân bằng rất nhanh.
• D. Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt mạnh.

Câu 19: Phản ứng: A(aq) + B(aq) $rightarrow$ C(aq). Thực hiện phản ứng ở hai nhiệt độ khác nhau, T1 và T2, với T2 > T1. Đo tốc độ phản ứng ban đầu ở cả hai nhiệt độ. Kết quả nào sau đây là hợp lý?

• A. Tốc độ ở T1 lớn hơn tốc độ ở T2.
• B. Tốc độ ở T2 lớn hơn tốc độ ở T1.
• C. Tốc độ ở T1 bằng tốc độ ở T2.
• D. Không thể so sánh tốc độ ở hai nhiệt độ khác nhau.

Câu 20: Xét phản ứng: 2NO(k) + O2(k) $rightleftharpoons$ 2NO2(k). Tại thời điểm ban đầu, nồng độ NO là 0,8M, O2 là 0,5M. Sau 10 giây, nồng độ O2 còn 0,3M. Tốc độ phản ứng trung bình tính theo NO trong 10 giây đầu là bao nhiêu?

• A. 0,04 M/s
• B. 0,02 M/s
• C. 0,01 M/s
• D. 0,08 M/s

Câu 21: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế khí O2 nhanh hơn từ dung dịch H2O2, người ta thường thêm MnO2 vào. Vai trò của MnO2 trong trường hợp này là gì?

• A. Chất phản ứng.
• B. Chất ức chế phản ứng.
• C. Chất làm tăng nồng độ H2O2.
• D. Chất xúc tác.

Câu 22: Phản ứng: 2C(r) + O2(k) $rightarrow$ 2CO(k). Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng này?

• A. Diện tích bề mặt của than chì (C).
• B. Nồng độ khí O2.
• C. Nồng độ khí CO.
• D. Nhiệt độ phản ứng.

Câu 23: Đồ thị biểu diễn sự thay đổi nồng độ theo thời gian của một phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng sẽ có đặc điểm gì tại thời điểm cân bằng?

• A. Nồng độ của các chất phản ứng và sản phẩm không thay đổi theo thời gian.
• B. Nồng độ chất phản ứng bằng nồng độ chất sản phẩm.
• C. Đường biểu diễn nồng độ của tất cả các chất trở thành đường thẳng có độ dốc khác không.
• D. Nồng độ chất phản ứng bằng không.

Câu 24: Cho phản ứng thuận nghịch: A(k) $rightleftharpoons$ B(k) + C(k). Tại 500K, hằng số cân bằng Kp = 2 atm. Nếu áp suất ban đầu của A là 10 atm và không có B, C, áp suất riêng phần của B tại cân bằng là bao nhiêu?

• A. 1 atm
• B. 2 atm
• C. 4 atm
• D. 8 atm

Câu 25: Xét phản ứng: X(k) + Y(k) $rightleftharpoons$ Z(k). Tại một nhiệt độ nhất định, hằng số cân bằng Kc = 10. Nếu nồng độ ban đầu của X là 0,5M, Y là 0,3M, và Z là 0,1M. Hỏi phản ứng sẽ diễn ra theo chiều nào?

• A. Chiều thuận.
• B. Chiều nghịch.
• C. Hệ đang ở trạng thái cân bằng.
• D. Không thể xác định.

Câu 26: Tại sao trong sản xuất công nghiệp, việc lựa chọn điều kiện nhiệt độ và áp suất cho phản ứng thuận nghịch cần cân nhắc cả tốc độ phản ứng và sự chuyển dịch cân bằng?

• A. Chỉ cần tốc độ phản ứng nhanh là đủ.
• B. Chỉ cần cân bằng chuyển dịch hoàn toàn theo chiều sản phẩm là đủ.
• C. Nhiệt độ và áp suất chỉ ảnh hưởng đến tốc độ, không ảnh hưởng đến cân bằng.
• D. Cần tối ưu hóa cả tốc độ để sản xuất nhanh và sự chuyển dịch cân bằng để đạt hiệu suất cao.

Câu 27: Phản ứng nào sau đây có sự tham gia của chất khí mà áp suất chung của hệ không ảnh hưởng đến vị trí cân bằng?

• A. 2SO2(k) + O2(k) $rightleftharpoons$ 2SO3(k)
• B. N2(k) + 3H2(k) $rightleftharpoons$ 2NH3(k)
• C. H2(k) + I2(k) $rightleftharpoons$ 2HI(k)
• D. PCl5(k) $rightleftharpoons$ PCl3(k) + Cl2(k)

Câu 28: Năng lượng hoạt hóa là gì và nó liên quan đến tốc độ phản ứng như thế nào?

• A. Là nhiệt lượng tỏa ra hoặc thu vào của phản ứng; Năng lượng hoạt hóa càng cao, tốc độ phản ứng càng nhanh.
• B. Là năng lượng tối thiểu cần thiết để các va chạm trở nên có hiệu quả; Năng lượng hoạt hóa càng cao, tốc độ phản ứng càng chậm.
• C. Là năng lượng của sản phẩm; Năng lượng hoạt hóa càng cao, phản ứng càng dễ xảy ra.
• D. Là năng lượng của chất phản ứng; Chất xúc tác làm tăng năng lượng hoạt hóa.

Câu 29: Một cốc chứa dung dịch HCl loãng. Thêm một viên kẽm (Zn) vào cốc. Tốc độ thoát khí H2 ban đầu chậm, sau đó nhanh dần, rồi lại chậm dần cho đến khi hết kẽm. Giải thích hiện tượng tốc độ phản ứng nhanh dần ở giai đoạn giữa?

• A. Phản ứng tỏa nhiệt làm tăng nhiệt độ dung dịch, đồng thời diện tích bề mặt kẽm tiếp xúc với acid tăng lên do kẽm bị ăn mòn.
• B. Nồng độ HCl tăng lên do kẽm phản ứng.
• C. Khí H2 thoát ra làm tăng áp suất, thúc đẩy phản ứng.
• D. Sản phẩm ZnCl2 tạo thành đóng vai trò xúc tác.

Câu 30: Xét phản ứng tổng hợp amoniac N2(k) + 3H2(k) $rightleftharpoons$ 2NH3(k); $Delta H = -92$ kJ. Trong công nghiệp, phản ứng được thực hiện ở nhiệt độ khoảng 400-450 độ C, áp suất cao (200-300 atm), có xúc tác sắt. Tại sao không sử dụng nhiệt độ thấp hơn để cân bằng chuyển dịch mạnh hơn theo chiều thuận?

• A. Vì nhiệt độ thấp làm tăng áp suất.
• B. Vì nhiệt độ quá thấp làm tốc độ phản ứng diễn ra rất chậm, không hiệu quả cho sản xuất công nghiệp.
• C. Vì nhiệt độ thấp làm xúc tác sắt mất hoạt tính.
• D. Vì nhiệt độ thấp làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Câu 1: Tốc độ trung bình của phản ứng được tính bằng sự thay đổi nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. Biểu thức nào sau đây mô tả tốc độ trung bình của phản ứng tổng quát aA + bB → cC + dD?

• A. v = -ΔC(A) / Δt
• B. v = ΔC(C) / Δt
• C. v = -a * ΔC(A) / Δt
• D. v = -(1/a) * ΔC(A) / Δt = (1/c) * ΔC(C) / Δt

Câu 2: Phản ứng 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g) có phương trình tốc độ v = k * C(NO)² * C(O₂). Nếu nồng độ của NO tăng gấp đôi và nồng độ của O₂ giảm đi một nửa, tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào so với tốc độ ban đầu?

• A. Tăng gấp 2 lần
• B. Giảm đi một nửa
• C. Tăng gấp 2 lần
• D. Không đổi

Câu 3: Yếu tố nào sau đây khi thay đổi không làm thay đổi hằng số tốc độ k của một phản ứng hóa học cụ thể?

• A. Nhiệt độ
• B. Nồng độ chất phản ứng
• C. Bản chất chất phản ứng
• D. Chất xúc tác

Câu 4: Phản ứng phân hủy N₂O₅(g) → N₂O₄(g) + ½O₂(g) là phản ứng bậc nhất theo N₂O₅. Ở 45°C, nồng độ ban đầu của N₂O₅ là 0,0240 M. Sau 1 phút, nồng độ N₂O₅ còn lại là 0,0160 M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian này là bao nhiêu M/phút?

• A. 0,0080
• B. 0,0160
• C. 0,0240
• D. 0,0480

Câu 5: Khi nghiên cứu ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng, người ta thấy rằng tốc độ phản ứng tăng lên đáng kể khi tăng nhiệt độ. Giải thích nào sau đây là phù hợp nhất với hiện tượng này dựa trên thuyết va chạm?

• A. Các phân tử chuyển động chậm lại, va chạm nhiều hơn.
• B. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng giảm xuống.
• C. Nồng độ chất phản ứng tăng lên.
• D. Tỉ lệ các va chạm hiệu quả tăng lên do nhiều phân tử có động năng đủ lớn để vượt qua năng lượng hoạt hóa.

Câu 6: Đối với phản ứng giữa chất rắn và chất lỏng, yếu tố nào sau đây có ảnh hưởng lớn đến tốc độ phản ứng?

• A. Áp suất chung của hệ
• B. Thể tích chất lỏng
• C. Diện tích bề mặt tiếp xúc của chất rắn
• D. Khối lượng riêng của chất lỏng

Câu 7: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng bằng cách nào?

• A. Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• B. Làm tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
• C. Làm tăng nồng độ chất phản ứng.
• D. Làm chuyển dịch cân bằng hóa học.

Câu 8: Phản ứng thuận nghịch là gì?

• A. Phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.
• B. Phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.
• C. Phản ứng có tốc độ không đổi theo thời gian.
• D. Phản ứng có sự tham gia của chất xúc tác.

Câu 9: Trạng thái cân bằng hóa học là trạng thái mà tại đó:

• A. Nồng độ các chất phản ứng bằng nồng độ các chất sản phẩm.
• B. Tốc độ phản ứng thuận bằng không.
• C. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
• D. Phản ứng đã dừng lại hoàn toàn.

Câu 10: Cho phản ứng thuận nghịch H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Biểu thức hằng số cân bằng (Kc) của phản ứng này là:

• A. Kc = C(HI) / (C(H₂) * C(I₂))
• B. Kc = C(HI)² / (C(H₂) * C(I₂))
• C. Kc = (C(H₂) * C(I₂)) / C(HI)²
• D. Kc = (C(H₂) * C(I₂)) / C(HI)

Câu 11: Đối với phản ứng có chất rắn hoặc chất lỏng nguyên chất tham gia, các chất này có được đưa vào biểu thức hằng số cân bằng Kc không? Tại sao?

• A. Không, vì nồng độ của chúng được coi là không đổi trong quá trình phản ứng.
• B. Có, vì chúng tham gia vào phản ứng.
• C. Không, vì chúng không phải là chất khí.
• D. Có, chỉ khi chúng là chất phản ứng.

Câu 12: Cho phản ứng N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất là: [N₂] = 0,1 M, [H₂] = 0,2 M, [NH₃] = 0,08 M. Giá trị hằng số cân bằng Kc tại nhiệt độ đó là bao nhiêu?

• A. 1,6
• B. 8,0
• C. 8,0
• D. 16,0

Câu 13: Hằng số cân bằng Kc của một phản ứng chỉ phụ thuộc vào yếu tố nào?

• A. Nồng độ các chất
• B. Áp suất của hệ
• C. Chất xúc tác
• D. Nhiệt độ

Câu 14: Nguyên lí Le Chatelier phát biểu rằng:

• A. Một hệ đang ở trạng thái cân bằng hóa học, khi chịu một tác động từ bên ngoài làm thay đổi nồng độ, áp suất hoặc nhiệt độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động đó.
• B. Tốc độ phản ứng thuận luôn lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch.
• C. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch như nhau.
• D. Hằng số cân bằng chỉ phụ thuộc vào nồng độ.

Câu 15: Cho phản ứng thuận nghịch N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), ΔH < 0 (phản ứng tỏa nhiệt). Để tăng hiệu suất tổng hợp NH₃, cần áp dụng các biện pháp nào sau đây?

• A. Tăng nhiệt độ, giảm áp suất.
• B. Giảm nhiệt độ, giảm áp suất.
• C. Giảm nhiệt độ, tăng áp suất.
• D. Tăng nhiệt độ, tăng áp suất.

Câu 16: Cho cân bằng hóa học: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g), ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

• A. Tăng nhiệt độ
• B. Giảm áp suất chung của hệ
• C. Thêm chất xúc tác V₂O₅
• D. Tăng nồng độ O₂

Câu 17: Xét phản ứng: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g), ΔH > 0. Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng?

• A. Tăng nhiệt độ
• B. Thêm chất xúc tác
• C. Lấy bớt khí CO₂ ra khỏi hệ
• D. Tăng áp suất riêng phần của CO₂

Câu 18: Cho phản ứng H₂(g) + Cl₂(g) ⇌ 2HCl(g). Khi thêm khí trơ (ví dụ: N₂) vào hệ ở trạng thái cân bằng trong một bình kín có thể tích không đổi, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào?

• A. Chuyển dịch theo chiều thuận
• B. Chuyển dịch theo chiều nghịch
• C. Không xác định được
• D. Không chuyển dịch

Câu 19: Cho phản ứng CO(g) + Cl₂(g) ⇌ COCl₂(g). Ở 25°C, hằng số cân bằng Kc = 3,0 × 10⁴. Điều này cho thấy ở trạng thái cân bằng tại nhiệt độ này:

• A. Phản ứng chủ yếu diễn ra theo chiều thuận, lượng sản phẩm COCl₂ lớn hơn nhiều so với lượng chất phản ứng.
• B. Phản ứng chủ yếu diễn ra theo chiều nghịch, lượng chất phản ứng lớn hơn nhiều so với lượng sản phẩm.
• C. Lượng chất phản ứng và sản phẩm ở trạng thái cân bằng là gần bằng nhau.
• D. Phản ứng đạt cân bằng rất chậm.

Câu 20: Tại sao việc tăng nhiệt độ thường làm tăng tốc độ của hầu hết các phản ứng hóa học?

• A. Vì nhiệt độ cao làm giảm năng lượng hoạt hóa.
• B. Vì nhiệt độ cao làm tăng nồng độ chất phản ứng.
• C. Vì nhiệt độ cao làm tăng động năng của các phân tử, dẫn đến tăng tần số va chạm và tỉ lệ va chạm hiệu quả.
• D. Vì nhiệt độ cao làm chuyển dịch cân bằng sang chiều tạo sản phẩm.

Câu 21: Trong công nghiệp, để sản xuất sulfur trioxide (SO₃) từ sulfur dioxide (SO₂) và oxygen (O₂), người ta thường sử dụng xúc tác vanadium(V) oxide (V₂O₅) và tiến hành phản ứng ở nhiệt độ khoảng 400-450°C. Phản ứng là 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g), ΔH < 0. Việc sử dụng xúc tác và nhiệt độ này được giải thích như thế nào?

• A. Nhiệt độ 400-450°C làm cân bằng chuyển dịch mạnh theo chiều thuận và xúc tác làm tăng hiệu suất.
• B. Xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng để nhanh đạt cân bằng, còn nhiệt độ 400-450°C là nhiệt độ tối ưu để cân bằng chuyển dịch về phía sản phẩm và tốc độ phản ứng đủ nhanh.
• C. Nhiệt độ cao làm tăng hằng số cân bằng Kc và xúc tác giúp phản ứng tỏa nhiệt nhiều hơn.
• D. Cả nhiệt độ và xúc tác đều làm chuyển dịch cân bằng sang chiều thuận.

Câu 22: Cho phản ứng A + B → C. Nồng độ ban đầu của A là 0,8 M. Sau 10 giây, nồng độ của A còn 0,6 M. Tốc độ trung bình của phản ứng theo chất A trong khoảng thời gian này là:

• A. 0,02 M/s
• B. 0,06 M/s
• C. 0,08 M/s
• D. 0,2 M/s

Câu 23: Yếu tố nào sau đây chỉ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng mà không làm chuyển dịch cân bằng hóa học?

• A. Nồng độ chất phản ứng
• B. Áp suất (đối với phản ứng có chất khí và tổng số mol khí thay đổi)
• C. Chất xúc tác
• D. Nhiệt độ

Câu 24: Xét cân bằng: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g). Ở một nhiệt độ nhất định, nồng độ ban đầu của NO₂ là 0,5 M. Khi đạt cân bằng, nồng độ của N₂O₄ là 0,1 M. Nồng độ của NO₂ ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

• A. 0,1 M
• B. 0,3 M
• C. 0,4 M
• D. 0,5 M

Câu 25: Cho phản ứng CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g), ΔH < 0. Điều gì xảy ra với cân bằng khi giảm nhiệt độ của hệ?

• A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
• B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
• C. Cân bằng không chuyển dịch.
• D. Tốc độ cả phản ứng thuận và nghịch đều tăng.

Câu 26: Đối với phản ứng có sự tham gia của chất khí, việc tăng áp suất chung của hệ sẽ làm tăng tốc độ phản ứng. Giải thích nào sau đây là đúng?

• A. Áp suất tăng làm tăng năng lượng hoạt hóa.
• B. Áp suất tăng làm chuyển dịch cân bằng.
• C. Áp suất tăng làm giảm nhiệt độ.
• D. Áp suất tăng làm tăng nồng độ (số mol trên đơn vị thể tích) của các chất khí, dẫn đến tăng tần số va chạm.

Câu 27: Khi một hệ đang ở trạng thái cân bằng, nếu ta thêm một lượng chất phản ứng vào, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều làm giảm nồng độ chất vừa thêm vào (chiều thuận).
• B. Chiều làm tăng nồng độ chất vừa thêm vào (chiều nghịch).
• C. Không chuyển dịch.
• D. Chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt.

Câu 28: Phản ứng 2A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g). Khi giảm thể tích của bình phản ứng ở nhiệt độ không đổi, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào?

• A. Chuyển dịch theo chiều thuận.
• B. Chuyển dịch theo chiều nghịch.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Chuyển dịch theo chiều làm tăng số mol khí.

Câu 29: Cho cân bằng sau trong dung dịch: CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺. Khi thêm vài giọt dung dịch HCl đặc vào hệ cân bằng này, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều thuận.
• B. Chiều nghịch.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ CH₃COOH.

Câu 30: Ý nghĩa của việc nghiên cứu tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học trong thực tiễn sản xuất hóa học là gì?

• A. Giúp lựa chọn điều kiện tối ưu (nhiệt độ, áp suất, xúc tác, nồng độ) để phản ứng xảy ra nhanh và đạt hiệu suất cao.
• B. Chỉ để dự đoán sản phẩm của phản ứng.
• C. Chỉ để tính toán lượng chất tham gia và sản phẩm.
• D. Không có ý nghĩa thực tiễn trong sản xuất.

Câu 1: Khi nghiên cứu tốc độ phản ứng giữa đá vôi (CaCO3) dạng hạt và dung dịch HCl, một học sinh thực hiện hai thí nghiệm. Thí nghiệm 1 dùng 10g CaCO3 hạt to. Thí nghiệm 2 dùng 10g CaCO3 đã được nghiền nhỏ. Các điều kiện khác (nồng độ, thể tích HCl, nhiệt độ) đều giống nhau. Quan sát nào sau đây thể hiện rõ nhất ảnh hưởng của yếu tố tốc độ phản ứng được khảo sát?

• A. Lượng khí CO2 thu được ở hai thí nghiệm là như nhau.
• B. Thí nghiệm 2 tạo ra bọt khí CO2 nhanh hơn so với thí nghiệm 1.
• C. Nhiệt độ dung dịch ở thí nghiệm 1 tăng nhanh hơn thí nghiệm 2.
• D. Màu sắc dung dịch sau phản ứng ở hai thí nghiệm khác nhau.

Câu 2: Xét phản ứng đơn giản: A(g) + 2B(g) → C(g). Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng theo nồng độ là v = k[A][B]². Nếu nồng độ chất A tăng gấp đôi và nồng độ chất B giảm đi một nửa, tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào so với tốc độ ban đầu?

• A. Tăng gấp 4 lần.
• B. Tăng gấp 2 lần.
• C. Không đổi.
• D. Giảm đi một nửa.

Câu 3: Phản ứng tổng hợp ammonia trong công nghiệp N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) là một phản ứng tỏa nhiệt. Để tăng hiệu suất phản ứng (tức là chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận) và tăng tốc độ phản ứng, trong công nghiệp người ta thường áp dụng những biện pháp nào?

• A. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.
• B. Tăng nhiệt độ và dùng xúc tác.
• C. Giảm nhiệt độ, tăng áp suất và dùng xúc tác.
• D. Tăng nhiệt độ, tăng áp suất và không dùng xúc tác.

Câu 4: Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g); ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây khi tác động vào hệ cân bằng sẽ làm nồng độ SO3 tăng lên?

• A. Tăng áp suất của hệ.
• B. Tăng nhiệt độ của hệ.
• C. Thêm khí SO3 vào hệ.
• D. Dùng chất xúc tác V2O5.

Câu 5: Tốc độ phản ứng trung bình của một phản ứng được tính bằng sự biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. Tại thời điểm t1, nồng độ chất A là C1. Tại thời điểm t2 (t2 > t1), nồng độ chất A là C2. Công thức tính tốc độ phản ứng trung bình theo chất A là?

• A. vtb = -(C2 - C1) / (t2 - t1)
• B. vtb = (C2 - C1) / (t2 - t1)
• C. vtb = (C1 - C2) / (t2 - t1)
• D. vtb = (C1 + C2) / 2(t2 - t1)

Câu 6: Đồ thị biểu diễn sự thay đổi nồng độ theo thời gian của một chất trong phản ứng cho thấy nồng độ chất đó giảm dần theo thời gian và cuối cùng đạt đến giá trị không đổi. Chất đó là gì?

• A. Chất phản ứng.
• B. Chất sản phẩm.
• C. Chất xúc tác.
• D. Chất trơ.

Câu 7: Tại sao việc tăng nhiệt độ thường làm tăng tốc độ của phản ứng hóa học?

• A. Tăng nhiệt độ làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• B. Tăng nhiệt độ làm tăng nồng độ các chất phản ứng.
• C. Tăng nhiệt độ làm tăng tần suất va chạm và số va chạm hiệu quả giữa các phân tử phản ứng.
• D. Tăng nhiệt độ làm chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận.

Câu 8: Xét phản ứng: Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g). Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đáng kể đến tốc độ của phản ứng này?

• A. Nồng độ dung dịch HCl.
• B. Diện tích bề mặt của viên sắt.
• C. Thể tích của bình phản ứng.
• D. Nhiệt độ thực hiện phản ứng.

Câu 9: Hệ cân bằng hóa học là trạng thái mà tại đó:

• A. Phản ứng thuận đã dừng lại.
• B. Nồng độ các chất phản ứng bằng nồng độ các chất sản phẩm.
• C. Phản ứng đã ngừng xảy ra.
• D. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Câu 10: Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng trong bình kín: CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g). Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng của phản ứng này?

• A. Thêm một lượng khí CO vào bình.
• B. Thêm chất xúc tác Pt vào bình.
• C. Tăng nhiệt độ của hệ (biết phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt).
• D. Giảm áp suất của hệ bằng cách tăng thể tích bình.

Câu 11: Hằng số cân bằng Kc của một phản ứng thuận nghịch:

• A. Chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.
• B. Phụ thuộc vào nồng độ các chất ban đầu.
• C. Phụ thuộc vào áp suất của hệ.
• D. Phụ thuộc vào việc có sử dụng chất xúc tác hay không.

Câu 12: Đối với phản ứng thuận nghịch, khi hệ đạt đến trạng thái cân bằng, điều gì xảy ra với nồng độ của các chất phản ứng và sản phẩm?

• A. Nồng độ các chất phản ứng bằng 0.
• B. Nồng độ các chất sản phẩm đạt giá trị cực đại và không đổi.
• C. Nồng độ của tất cả các chất (phản ứng và sản phẩm) đều không đổi.
• D. Nồng độ các chất phản ứng bằng nồng độ các chất sản phẩm.

Câu 13: Cho phản ứng: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g). Tại một nhiệt độ nhất định, hằng số cân bằng Kc = 50. Nếu nồng độ ban đầu của H2 và I2 đều là 1M, nồng độ ban đầu của HI là 0M. Nồng độ HI tại thời điểm cân bằng sẽ là bao nhiêu?

• A. 0,25 M
• B. 0,50 M
• C. 1,56 M
• D. 1,57 M

Câu 14: Xét phản ứng: 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g). Tại thời điểm ban đầu, nồng độ NO là 0,1 M, O2 là 0,2 M. Sau 10 giây, nồng độ NO còn lại là 0,06 M. Tốc độ phản ứng trung bình tính theo NO trong khoảng thời gian 10 giây đó là bao nhiêu?

• A. 0,004 M/s
• B. 0,006 M/s
• C. 0,01 M/s
• D. 0,04 M/s

Câu 15: Một phản ứng có năng lượng hoạt hóa lớn. Để tăng tốc độ phản ứng này một cách hiệu quả nhất trong điều kiện phòng thí nghiệm, biện pháp nào sau đây nên được ưu tiên áp dụng?

• A. Giảm nồng độ chất phản ứng.
• B. Giảm nhiệt độ.
• C. Sử dụng chất xúc tác thích hợp.
• D. Tăng áp suất (nếu không có chất khí tham gia).

Câu 16: Nguyên lý chuyển dịch cân bằng Le Chatelier phát biểu rằng:

• A. Tốc độ phản ứng thuận luôn lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch.
• B. Khi nồng độ chất phản ứng tăng, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
• C. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch như nhau, do đó không làm chuyển dịch cân bằng.
• D. Khi một hệ cân bằng chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại sự tác động đó.

Câu 17: Cho phản ứng đơn giản: 2A + B → C. Nồng độ ban đầu của A là 0,8 M, của B là 0,6 M. Hằng số tốc độ phản ứng k = 0,1 M⁻²s⁻¹. Tốc độ phản ứng tại thời điểm ban đầu là bao nhiêu?

• A. 0,0384 M/s
• B. 0,064 M/s
• C. 0,048 M/s
• D. 0,08 M/s

Câu 18: Khi hòa tan một viên sủi vitamin C (chứa acid citric và NaHCO3) vào nước lạnh, phản ứng xảy ra chậm hơn so với khi hòa tan vào nước ấm. Yếu tố nào đã ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong trường hợp này?

• A. Nhiệt độ.
• B. Nồng độ.
• C. Áp suất.
• D. Diện tích bề mặt.

Câu 19: Một phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng. Nếu thêm một chất khí trơ (không phản ứng với bất kỳ chất nào trong hệ) vào bình phản ứng có thể tích không đổi, điều gì sẽ xảy ra với cân bằng?

• A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
• B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
• C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều có tổng số mol khí ít hơn.
• D. Cân bằng không bị chuyển dịch.

Câu 20: Cho phản ứng: H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g). Tại sao khi chiếu sáng hoặc đốt nóng hỗn hợp H2 và Cl2, phản ứng xảy ra nhanh hơn rất nhiều?

• A. Ánh sáng/nhiệt độ làm tăng nồng độ H2 và Cl2.
• B. Ánh sáng/nhiệt độ đóng vai trò là chất xúc tác.
• C. Ánh sáng/nhiệt độ cung cấp năng lượng để phá vỡ liên kết trong phân tử H2 và Cl2, tạo ra các nguyên tử tự do có hoạt tính cao.
• D. Ánh sáng/nhiệt độ làm giảm áp suất của hệ.

Câu 21: Cho cân bằng hóa học: CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g). Khi tăng áp suất riêng phần của khí CO2 trong hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều nghịch.
• B. Chiều thuận.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Phụ thuộc vào nhiệt độ.

Câu 22: Phản ứng nào sau đây có tốc độ tăng lên khi áp suất chung của hệ tăng lên?

• A. H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)
• B. C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g)
• C. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
• D. CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)

Câu 23: Trong một thí nghiệm, người ta theo dõi sự giảm nồng độ của chất phản ứng X theo thời gian và thu được đồ thị. Dựa vào đồ thị, làm thế nào để xác định tốc độ phản ứng tức thời tại một thời điểm t bất kỳ?

• A. Vẽ tiếp tuyến với đồ thị tại thời điểm t đó và tính độ dốc của tiếp tuyến.
• B. Lấy nồng độ của X tại thời điểm t chia cho t.
• C. Tính tốc độ phản ứng trung bình trong khoảng thời gian từ 0 đến t.
• D. Xem giá trị nồng độ của X tại thời điểm t.

Câu 24: Tại sao chất xúc tác lại có khả năng làm tăng tốc độ phản ứng hóa học?

• A. Chất xúc tác làm tăng nhiệt độ của hệ.
• B. Chất xúc tác tạo ra một con đường phản ứng mới với năng lượng hoạt hóa thấp hơn.
• C. Chất xúc tác làm tăng nồng độ các chất phản ứng.
• D. Chất xúc tác làm chuyển dịch cân bằng hóa học.

Câu 25: Cho phản ứng thuận nghịch: A + B ⇌ C + D. Tại thời điểm cân bằng, nồng độ các chất là [A] = 0,1 M, [B] = 0,2 M, [C] = 0,3 M, [D] = 0,4 M. Hằng số cân bằng Kc của phản ứng này là bao nhiêu?

• A. 0,6
• B. 1,2
• C. 6
• D. 12

Câu 26: Xét phản ứng: N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g); ΔH > 0. Để thu được nhiều khí NO hơn, người ta nên áp dụng biện pháp nào?

• A. Tăng nhiệt độ.
• B. Tăng áp suất.
• C. Thêm khí NO vào hệ.
• D. Sử dụng chất xúc tác.

Câu 27: Khi nói về tốc độ phản ứng, phát biểu nào sau đây là sai?

• A. Tốc độ phản ứng thay đổi theo thời gian.
• B. Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào bản chất của các chất phản ứng.
• C. Tốc độ phản ứng có thể được đo bằng sự giảm nồng độ chất phản ứng hoặc tăng nồng độ chất sản phẩm theo thời gian.
• D. Tốc độ phản ứng luôn không đổi trong suốt quá trình phản ứng.

Câu 28: Cho phản ứng: PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g). Hằng số cân bằng Kc = 0,024 tại 250°C. Nếu tại thời điểm nào đó, nồng độ các chất là [PCl5] = 0,1 M, [PCl3] = 0,03 M, [Cl2] = 0,04 M. Hệ đang ở trạng thái nào?

• A. Hệ đang ở trạng thái cân bằng.
• B. Hệ chưa đạt cân bằng và đang chuyển dịch theo chiều nghịch.
• C. Hệ chưa đạt cân bằng và đang chuyển dịch theo chiều thuận.
• D. Không thể xác định trạng thái của hệ chỉ với thông tin này.

Câu 29: Một nhà máy sản xuất sulfuric acid sử dụng phản ứng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g); ΔH < 0. Để tăng năng suất (tốc độ phản ứng) và hiệu quả sản xuất (chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận), nhà máy thường áp dụng các điều kiện về nhiệt độ, áp suất và xúc tác như thế nào?

• A. Nhiệt độ cao, áp suất thấp, dùng xúc tác.
• B. Nhiệt độ thấp, áp suất thấp, không dùng xúc tác.
• C. Nhiệt độ thấp, áp suất cao, không dùng xúc tác.
• D. Nhiệt độ tối ưu (không quá thấp để đảm bảo tốc độ), áp suất cao, dùng xúc tác V2O5.

Câu 30: Cho hai phản ứng: (1) A + B → C (có xúc tác); (2) A + B → C (không xúc tác). Đồ thị năng lượng phản ứng của hai trường hợp này khác nhau ở điểm nào?

• A. Năng lượng của chất phản ứng và sản phẩm.
• B. Năng lượng hoạt hóa.
• C. Biến thiên enthalpy của phản ứng.
• D. Trạng thái cuối cùng của hệ.

Câu 1: Xét phản ứng phân hủy hydrogen peroxide (H₂O₂) trong dung dịch: 2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g). Tốc độ trung bình của phản ứng được đo bằng sự thay đổi nồng độ H₂O₂ theo thời gian. Tại thời điểm ban đầu, nồng độ H₂O₂ là 1,0 M. Sau 60 giây, nồng độ H₂O₂ giảm xuống còn 0,5 M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian này tính theo H₂O₂ là bao nhiêu?

• A. 0,0083 M/s
• B. 0,0083 mol/(L.s)
• C. 0,0167 M/s
• D. 0,0167 mol/(L.s)

Câu 2: Một phản ứng hóa học diễn ra nhanh hơn khi nhiệt độ tăng. Điều này được giải thích chủ yếu dựa trên thuyết va chạm như thế nào?

• A. Tăng nhiệt độ làm tăng nồng độ các chất phản ứng.
• B. Tăng nhiệt độ làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• C. Tăng nhiệt độ làm tăng số va chạm giữa các phân tử.
• D. Tăng nhiệt độ làm tăng tỉ lệ va chạm hiệu quả giữa các phân tử.

Câu 3: Cho phản ứng tổng hợp ammonia: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), ΔH < 0. Để tăng hiệu suất tạo thành NH₃ trong công nghiệp, người ta thường sử dụng biện pháp nào sau đây?

• A. Tăng áp suất và giảm nhiệt độ.
• B. Giảm áp suất và tăng nhiệt độ.
• C. Tăng áp suất và tăng nhiệt độ.
• D. Giảm áp suất và giảm nhiệt độ.

Câu 4: Yếu tố nào sau đây không làm thay đổi hằng số cân bằng (K) của một phản ứng thuận nghịch?

• A. Nhiệt độ.
• B. Nồng độ các chất phản ứng.
• C. Áp suất (đối với phản ứng có chất khí).
• D. Chất xúc tác.

Câu 5: Xét phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng. Nếu tốc độ phản ứng thuận lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch, điều gì sẽ xảy ra?

• A. Hệ đang ở trạng thái cân bằng.
• B. Nồng độ các chất phản ứng sẽ tăng lên.
• C. Nồng độ các chất sản phẩm sẽ giảm xuống.
• D. Hệ chưa đạt trạng thái cân bằng và sẽ chuyển dịch theo chiều thuận.

Câu 6: Cho phản ứng: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Tại một nhiệt độ nhất định, nồng độ ban đầu của H₂ và I₂ đều là 0,5 M, nồng độ HI là 0 M. Tại thời điểm cân bằng, nồng độ HI là 0,8 M. Hằng số cân bằng K_c của phản ứng tại nhiệt độ đó là bao nhiêu?

• A. 64
• B. 0,015625
• C. 64,0
• D. 8,0

Câu 7: Phản ứng đốt cháy than đá trong không khí (C(s) + O₂(g) → CO₂(g)) diễn ra nhanh hơn khi than được nghiền nhỏ thành bột. Yếu tố nào đã được áp dụng để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp này?

• A. Tăng nồng độ.
• B. Tăng diện tích bề mặt tiếp xúc.
• C. Tăng nhiệt độ.
• D. Sử dụng chất xúc tác.

Câu 8: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g), ΔH < 0. Hệ đang ở trạng thái cân bằng. Nếu thêm một lượng khí trơ (ví dụ: N₂) vào hệ ở nhiệt độ và thể tích không đổi, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chuyển dịch theo chiều thuận.
• B. Chuyển dịch theo chiều nghịch.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Không chuyển dịch vì nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm không đổi.

Câu 9: Tại sao khi cho viên kẽm vào dung dịch acid HCl, phản ứng tạo khí H₂ xảy ra chậm hơn so với khi dùng bột kẽm cùng khối lượng?

• A. Bột kẽm có tổng diện tích bề mặt tiếp xúc với acid lớn hơn viên kẽm.
• B. Nồng độ acid xung quanh bột kẽm cao hơn.
• C. Phản ứng với bột kẽm tỏa nhiệt nhiều hơn.
• D. Viên kẽm chứa nhiều tạp chất hơn bột kẽm.

Câu 10: Khi nghiên cứu tốc độ phản ứng giữa đá vôi (CaCO₃) và acid clohydric (HCl), người ta đo thể tích khí CO₂ thoát ra theo thời gian. Đại lượng nào sau đây không thể dùng để biểu diễn tốc độ phản ứng này?

• A. Sự giảm khối lượng của đá vôi theo thời gian.
• B. Sự giảm nồng độ của HCl theo thời gian.
• C. Sự tăng khối lượng của dung dịch sau phản ứng theo thời gian.
• D. Sự tăng thể tích khí CO₂ theo thời gian.

Câu 11: Cho cân bằng hóa học: PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g), ΔH > 0. Yếu tố nào sau đây khi tác động vào hệ sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

• A. Thêm PCl₃ vào hệ.
• B. Tăng nhiệt độ của hệ.
• C. Tăng áp suất chung của hệ.
• D. Thêm Cl₂ vào hệ.

Câu 12: Xét phản ứng: A + B → C. Nếu nồng độ của chất A tăng gấp đôi (giữ nguyên nồng độ B), tốc độ phản ứng tăng gấp đôi. Nếu nồng độ của chất B tăng gấp đôi (giữ nguyên nồng độ A), tốc độ phản ứng tăng gấp bốn lần. Biểu thức tốc độ (định luật tốc độ) của phản ứng này là gì?

• A. v = k[A][B]
• B. v = k[A]²[B]
• C. v = k[A][B]²
• D. v = k[A]²[B]²

Câu 13: Trạng thái cân bằng hóa học là trạng thái mà tại đó:

• A. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
• B. Phản ứng đã dừng lại.
• C. Nồng độ các chất phản ứng bằng nồng độ các chất sản phẩm.
• D. Lượng các chất phản ứng đã hết hoàn toàn.

Câu 14: Cho phản ứng: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g). Ban đầu, nồng độ NO₂ là 0,1 M, nồng độ N₂O₄ là 0 M. Tại cân bằng, nồng độ NO₂ còn lại là 0,06 M. Hằng số cân bằng K_c của phản ứng là bao nhiêu?

• A. 0,04 / 0,06
• B. 0,04 / (0,06)²
• C. 0,02 / 0,06
• D. 0,04 / 0,0036

Câu 15: Chất xúc tác ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng bằng cách nào?

• A. Làm thay đổi vị trí cân bằng của phản ứng.
• B. Cung cấp một cơ chế phản ứng khác với năng lượng hoạt hóa thấp hơn.
• C. Làm tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
• D. Làm tăng nồng độ các chất phản ứng.

Câu 16: Xét hệ cân bằng trong bình kín: CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g). ΔH < 0. Yếu tố nào sau đây không làm dịch chuyển cân bằng?

• A. Thêm chất xúc tác thích hợp.
• B. Tăng nhiệt độ của hệ.
• C. Thêm CO₂ vào hệ.
• D. Giảm nồng độ CO.

Câu 17: Một phản ứng có năng lượng hoạt hóa lớn. Điều này có ý nghĩa gì về tốc độ phản ứng?

• A. Phản ứng chắc chắn xảy ra rất nhanh.
• B. Phản ứng chắc chắn xảy ra rất chậm.
• C. Cần nhiều năng lượng để các phân tử vượt qua rào cản năng lượng, nên tốc độ phản ứng thường chậm (nếu các yếu tố khác như nhiệt độ, nồng độ không quá cao).
• D. Phản ứng tỏa nhiệt mạnh.

Câu 18: Cho phản ứng: A + 2B → C. Tại một thời điểm, tốc độ mất đi của chất A là 0,02 M/s. Tốc độ tạo thành chất C tại thời điểm đó là bao nhiêu?

• A. 0,02 M/s
• B. 0,01 M/s
• C. 0,04 M/s
• D. 0,005 M/s

Câu 19: Nguyên lý Le Chatelier phát biểu rằng:

• A. Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ chất phản ứng.
• B. Nhiệt độ tăng làm tăng tốc độ phản ứng.
• C. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch như nhau.
• D. Một hệ đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài (như thay đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất), thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động đó.

Câu 20: Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, phản ứng chính là 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g), ΔH < 0. Phản ứng này được thực hiện ở nhiệt độ khoảng 400-450°C và có xúc tác V₂O₅. Tại sao cần sử dụng xúc tác và nhiệt độ cao, mặc dù phản ứng là tỏa nhiệt (nên nhiệt độ thấp sẽ lợi cho cân bằng)?

• A. Xúc tác giúp chuyển dịch cân bằng sang phải.
• B. Nhiệt độ cao giúp phản ứng tỏa nhiệt nhiều hơn.
• C. Ở nhiệt độ thấp, tốc độ phản ứng xảy ra quá chậm, cần tăng nhiệt độ để đạt tốc độ phù hợp cho sản xuất, và xúc tác giúp tăng tốc độ mà không làm dịch chuyển cân bằng.
• D. Nhiệt độ cao làm tăng nồng độ SO₂ và O₂.

Câu 21: Cho phản ứng đơn giản: 2A → B. Nếu nồng độ ban đầu của A là 0,2 M và sau 10 giây còn 0,1 M. Tốc độ phản ứng trung bình tính theo A trong 10 giây đầu tiên là bao nhiêu?

• A. 0,01 M/s
• B. 0,005 M/s
• C. 0,02 M/s
• D. 0,01 mol/(L.s)

Câu 22: Xét phản ứng: H₂(g) + Cl₂(g) ⇌ 2HCl(g). Tại một nhiệt độ nhất định, hằng số cân bằng K_c = 4. Nếu nồng độ ban đầu của H₂, Cl₂, HCl lần lượt là 0,1 M, 0,1 M, 0,3 M. Hệ sẽ chuyển dịch theo chiều nào để đạt cân bằng?

• A. Chuyển dịch theo chiều thuận.
• B. Chuyển dịch theo chiều nghịch.
• C. Không chuyển dịch, hệ đang ở cân bằng.
• D. Không xác định được.

Câu 23: Tại sao phản ứng giữa dung dịch sodium thiosulfate (Na₂S₂O₃) và dung dịch hydrochloric acid (HCl) tạo kết tủa lưu huỳnh diễn ra nhanh hơn khi tăng nhiệt độ?

• A. Tăng nhiệt độ làm tăng động năng của các phân tử, dẫn đến tăng tần suất và hiệu quả va chạm.
• B. Tăng nhiệt độ làm tăng nồng độ các chất phản ứng.
• C. Tăng nhiệt độ làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• D. Tăng nhiệt độ làm giảm áp suất của hệ.

Câu 24: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Tại thời điểm cân bằng, nồng độ của SO₂, O₂, SO₃ lần lượt là 0,4 M, 0,2 M, 0,8 M. Hằng số cân bằng K_c tại nhiệt độ đó là bao nhiêu?

• A. (0,4)² * 0,2 / (0,8)²
• B. (0,8)² / (0,4 * 0,2)
• C. (0,4 * 0,2) / (0,8)²
• D. (0,8)² / ((0,4)² * 0,2)

Câu 25: Xét phản ứng thuận nghịch trong hệ kín: A(g) ⇌ B(g) + C(g). Nếu tăng áp suất chung của hệ bằng cách nén thể tích bình phản ứng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều giảm số mol khí).
• B. Chuyển dịch theo chiều thuận (chiều tăng số mol khí).
• C. Không chuyển dịch.
• D. Chuyển dịch tùy thuộc vào nhiệt độ.

Câu 26: Yếu tố nào sau đây khi tăng lên luôn làm tăng tốc độ của mọi phản ứng hóa học?

• A. Áp suất.
• B. Nồng độ chất phản ứng.
• C. Nhiệt độ.
• D. Diện tích bề mặt chất rắn (chỉ áp dụng cho phản ứng có chất rắn).

Câu 27: Cho cân bằng: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), ΔH = -92 kJ.mol⁻¹. Nếu giảm nhiệt độ của hệ, điều gì sẽ xảy ra?

• A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
• B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
• C. Cân bằng không chuyển dịch.
• D. Tốc độ phản ứng thuận tăng, tốc độ phản ứng nghịch giảm.

Câu 28: Trong phản ứng thuận nghịch, khi hệ đạt đến trạng thái cân bằng, nhận định nào sau đây là đúng?

• A. Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm không thay đổi theo thời gian.
• B. Phản ứng đã dừng lại hoàn toàn.
• C. Chỉ còn phản ứng thuận diễn ra.
• D. Chỉ còn phản ứng nghịch diễn ra.

Câu 29: Một phản ứng đơn giản có dạng A → B. Nếu nồng độ A tăng gấp 3 lần thì tốc độ phản ứng tăng gấp bao nhiêu lần?

• A. 3 lần.
• B. 6 lần.
• C. 3 lần (vì phản ứng đơn giản, bậc phản ứng theo A là 1).
• D. 9 lần.

Câu 30: Xét phản ứng: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g). Cân bằng này có bị ảnh hưởng bởi áp suất riêng phần của CO₂ trong hệ không?

• A. Có, tăng áp suất riêng phần CO₂ sẽ làm cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.
• B. Có, tăng áp suất riêng phần CO₂ sẽ làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.
• C. Không, vì CaCO₃ và CaO là chất rắn.
• D. Không, vì áp suất chỉ ảnh hưởng đến phản ứng chỉ có chất khí.

Câu 1: Khi nghiên cứu tốc độ phản ứng phân hủy H₂O₂ (hydrogen peroxide) có xúc tác MnO₂, người ta đo được nồng độ H₂O₂ tại thời điểm ban đầu (t=0) là 0,80 M và sau 60 giây là 0,50 M. Tốc độ phản ứng trung bình của H₂O₂ trong khoảng thời gian trên là bao nhiêu?

• A. 0,0050 M/s
• B. 0,0030 M/s
• C. 0,0050 mol/(L.s)
• D. 0,0030 mol/L

Câu 2: Cho phản ứng phân hủy đá vôi: CaCO₃(r) → CaO(r) + CO₂(k). Yếu tố nào sau đây sẽ làm tăng tốc độ phản ứng này một cách đáng kể?

• A. Nghiền nhỏ đá vôi trước khi nung.
• B. Tăng áp suất khí CO₂ trong lò nung.
• C. Giảm nhiệt độ nung.
• D. Thêm một lượng lớn sản phẩm CaO vào lò nung.

Câu 3: Xét phản ứng tổng hợp ammonia: N₂(k) + 3H₂(k) ⇌ 2NH₃(k), ∆H < 0. Để tăng tốc độ phản ứng này trong công nghiệp, biện pháp nào sau đây thường được áp dụng?

• A. Giảm áp suất hệ phản ứng.
• B. Giảm nhiệt độ phản ứng.
• C. Loại bỏ khí NH₃ ra khỏi hệ.
• D. Sử dụng chất xúc tác thích hợp và tăng áp suất.

Câu 4: Năng lượng hoạt hóa của một phản ứng là gì?

• A. Năng lượng tỏa ra khi phản ứng xảy ra.
• B. Năng lượng tối thiểu cần có để các hạt va chạm có hiệu quả, dẫn đến phản ứng.
• C. Năng lượng được cung cấp để phá vỡ tất cả các liên kết trong phân tử chất phản ứng.
• D. Năng lượng chênh lệch giữa sản phẩm và chất phản ứng.

Câu 5: Chất xúc tác ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng như thế nào?

• A. Làm tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• B. Làm thay đổi ∆H của phản ứng.
• C. Cung cấp một cơ chế phản ứng mới với năng lượng hoạt hóa thấp hơn.
• D. Làm dịch chuyển cân bằng hóa học về phía sản phẩm.

Câu 6: Hệ đang ở trạng thái cân bằng hóa học. Phát biểu nào sau đây là SAI?

• A. Nồng độ của các chất phản ứng và sản phẩm không đổi theo thời gian.
• B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
• C. Phản ứng vẫn đang tiếp diễn ở cả hai chiều thuận và nghịch.
• D. Phản ứng đã ngừng lại hoàn toàn.

Câu 7: Cho phản ứng thuận nghịch: H₂(k) + I₂(k) ⇌ 2HI(k). Biểu thức hằng số cân bằng K_c của phản ứng này là:

• A. K_c = [H₂][I₂] / [HI]
• B. K_c = [HI]² / ([H₂][I₂])
• C. K_c = [H₂][I₂] / [2HI]
• D. K_c = [2HI] / ([H₂][I₂])

Câu 8: Cho phản ứng: 2SO₂(k) + O₂(k) ⇌ 2SO₃(k), ∆H < 0. Khi tăng nhiệt độ của hệ đang ở trạng thái cân bằng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều nghịch.
• B. Chiều thuận.
• C. Không dịch chuyển.
• D. Ban đầu dịch chuyển thuận, sau đó dịch chuyển nghịch.

Câu 9: Xét cân bằng sau trong bình kín: N₂(k) + 3H₂(k) ⇌ 2NH₃(k). Nếu thêm một lượng khí N₂ vào bình khi hệ đang ở trạng thái cân bằng, thì:

• A. Cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.
• B. Cân bằng không dịch chuyển.
• C. Cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.
• D. Tốc độ phản ứng thuận giảm.

Câu 10: Cho phản ứng: PCl₅(k) ⇌ PCl₃(k) + Cl₂(k). Khi giảm áp suất chung của hệ đang ở trạng thái cân bằng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

• A. Chiều nghịch.
• B. Chiều thuận.
• C. Không dịch chuyển.
• D. Dịch chuyển về phía có ít mol khí hơn.

Câu 11: Đối với phản ứng thuận nghịch, sự có mặt của chất xúc tác sẽ:

• A. Làm tăng nồng độ sản phẩm tại thời điểm cân bằng.
• B. Làm giảm nồng độ chất phản ứng tại thời điểm cân bằng.
• C. Làm dịch chuyển cân bằng về phía phản ứng thuận.
• D. Làm tăng tốc độ cả phản ứng thuận và nghịch với mức độ như nhau, giúp hệ đạt cân bằng nhanh hơn.

Câu 12: Yếu tố nào sau đây CHỈ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng mà KHÔNG ảnh hưởng đến vị trí cân bằng hóa học?

• A. Chất xúc tác.
• B. Nhiệt độ.
• C. Nồng độ chất phản ứng.
• D. Áp suất (đối với phản ứng có chất khí).

Câu 13: Cho cân bằng: CO(k) + Cl₂(k) ⇌ COCl₂(k). Tại một nhiệt độ nhất định, hằng số cân bằng K_c = 4,0. Nếu nồng độ ban đầu của CO là 0,5 M và Cl₂ là 0,5 M, nồng độ COCl₂ ban đầu là 0 M. Nồng độ của COCl₂ tại thời điểm cân bằng gần nhất với giá trị nào sau đây?

• A. 0,15 M
• B. 0,25 M
• C. 0,33 M
• D. 0,45 M

Câu 14: Phản ứng nào dưới đây, khi tăng áp suất chung của hệ, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều thuận?

• A. H₂(k) + I₂(k) ⇌ 2HI(k)
• B. N₂(k) + O₂(k) ⇌ 2NO(k)
• C. CaCO₃(r) ⇌ CaO(r) + CO₂(k)
• D. 2SO₂(k) + O₂(k) ⇌ 2SO₃(k)

Câu 15: Cho phản ứng tỏa nhiệt: A + B ⇌ C. Để tăng hiệu suất tạo thành chất C, cần áp dụng biện pháp nào?

• A. Giảm nhiệt độ.
• B. Tăng nhiệt độ.
• C. Thêm chất xúc tác.
• D. Giảm nồng độ chất A.

Câu 16: Tại sao khi đun nóng, tốc độ của hầu hết các phản ứng hóa học đều tăng?

• A. Nhiệt độ cao làm giảm năng lượng hoạt hóa.
• B. Nhiệt độ cao làm tăng tần suất va chạm và số va chạm có năng lượng đủ lớn (va chạm hiệu quả).
• C. Nhiệt độ cao làm tăng nồng độ của các chất phản ứng.
• D. Nhiệt độ cao làm dịch chuyển cân bằng về phía sản phẩm.

Câu 17: Cho cân bằng sau trong bình kín: C(r) + H₂O(k) ⇌ CO(k) + H₂(k), ∆H > 0. Để thu được nhiều CO và H₂ hơn, cần tác động yếu tố nào vào hệ?

• A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất chung.
• B. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất chung.
• C. Thêm chất xúc tác và tăng nhiệt độ.
• D. Thêm khí CO vào hệ.

Câu 18: Một phản ứng có hệ số nhiệt độ Van"t Hoff γ = 2. Điều này có nghĩa là gì?

• A. Tốc độ phản ứng tăng gấp đôi khi nồng độ chất phản ứng tăng gấp đôi.
• B. Tốc độ phản ứng tăng gấp đôi khi áp suất tăng gấp đôi.
• C. Tốc độ phản ứng tăng gấp đôi khi nhiệt độ tăng thêm 10°C.
• D. Hằng số cân bằng tăng gấp đôi khi nhiệt độ tăng thêm 10°C.

Câu 19: Xét phản ứng: Fe(r) + CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq) + Cu(r). Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng này?

• A. Nồng độ dung dịch CuSO₄.
• B. Nhiệt độ thực hiện phản ứng.
• C. Diện tích bề mặt của miếng sắt.
• D. Áp suất khí quyển trên bề mặt dung dịch.

Câu 20: Trong một hệ kín đang ở trạng thái cân bằng: X(k) + Y(k) ⇌ Z(k). Nếu thêm một lượng khí trơ (ví dụ: Argon) vào bình ở nhiệt độ và thể tích không đổi, thì cân bằng sẽ:

• A. Dịch chuyển theo chiều thuận.
• B. Dịch chuyển theo chiều nghịch.
• C. Không dịch chuyển.
• D. Dịch chuyển về phía có số mol khí lớn hơn.

Câu 21: Phản ứng nào sau đây có hằng số cân bằng K_c phụ thuộc vào áp suất riêng phần của các chất khí?

• A. K_c chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.
• B. K_c chỉ phụ thuộc vào nồng độ.
• C. K_c phụ thuộc vào áp suất chung của hệ.
• D. Hằng số cân bằng K_c chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ, không phụ thuộc vào áp suất riêng phần hay áp suất chung.

Câu 22: Cho phản ứng thuận nghịch: A + B ⇌ C + D. Tại thời điểm cân bằng, điều gì xảy ra với nồng độ của chất A?

• A. Nồng độ A đạt giá trị không đổi.
• B. Nồng độ A bằng 0.
• C. Nồng độ A tiếp tục giảm chậm.
• D. Nồng độ A bằng nồng độ chất C.

Câu 23: Hằng số cân bằng K_c của một phản ứng lớn (ví dụ K_c >> 1). Điều này chứng tỏ:

• A. Tốc độ phản ứng thuận rất lớn.
• B. Phản ứng xảy ra chậm.
• C. Tại thời điểm cân bằng, nồng độ sản phẩm lớn hơn nhiều so với nồng độ chất phản ứng.
• D. Phản ứng nghịch chiếm ưu thế.