Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 21: Nhóm halogen

Câu 1: Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen (nhóm VIIA) là gì?

• A. ns²np⁵
• B. ns²np⁴
• C. ns²np⁶
• D. ns¹np⁶

Câu 2: Xét xu hướng biến đổi một số tính chất của các đơn chất halogen từ fluorine (F₂) đến iodine (I₂). Tính chất nào sau đây biến đổi theo chiều TĂNG DẦN?

• A. Tính oxi hóa
• B. Độ âm điện
• C. Nhiệt độ sôi
• D. Năng lượng liên kết X-X

Câu 3: Ở điều kiện thường, bromine là chất lỏng màu nâu đỏ dễ bay hơi. Tính chất vật lí này của bromine khác biệt với fluorine (khí vàng lục) và chlorine (khí vàng lục nhạt) chủ yếu là do yếu tố nào?

• A. Độ âm điện
• B. Khối lượng phân tử
• C. Năng lượng ion hóa
• D. Bán kính nguyên tử

Câu 4: Fluorine (F₂) là halogen có tính oxi hóa mạnh nhất. Khi cho khí fluorine tác dụng với nước ở nhiệt độ phòng, sản phẩm thu được là gì?

• A. HF và O₃
• B. HF và H₂O₂
• C. HCl và O₂
• D. HF và O₂

Câu 5: Cho khí chlorine (Cl₂) tác dụng với dung dịch sodium hydroxide (NaOH) ở nhiệt độ thường. Phản ứng xảy ra tạo ra nước Javel. Thành phần chính của nước Javel là hỗn hợp các chất nào?

• A. NaCl và HClO₃
• B. NaCl và NaClO
• C. NaClO và NaClO₃
• D. HCl và HClO

Câu 6: Trong phòng thí nghiệm, khí chlorine thường được điều chế bằng cách cho manganese dioxide (MnO₂) tác dụng với dung dịch hydrochloric acid (HCl) đặc, đun nóng. Phương trình hóa học của phản ứng này là:

• A. MnO₂ + 2HCl → MnCl₂ + H₂O + Cl₂
• B. KMnO₄ + 8HCl → KCl + MnCl₂ + 4H₂O + 2Cl₂
• C. MnO₂ + 4HCl đặc u2192 MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
• D. 2NaCl + 2H₂O u2192 2NaOH + H₂ + Cl₂

Câu 7: Khi cho khí chlorine sục vào dung dịch potassium iodide (KI), hiện tượng quan sát được là gì và giải thích?

• A. Dung dịch chuyển sang màu vàng nâu hoặc xuất hiện kết tủa nâu đen do tạo thành iodine.
• B. Dung dịch không đổi màu vì chlorine không phản ứng với KI.
• C. Dung dịch chuyển sang màu xanh tím.
• D. Có khí không màu thoát ra.

Câu 8: Iodine (I₂) có một tính chất vật lí đặc trưng là khi đun nóng nhẹ, nó chuyển trực tiếp từ trạng thái rắn sang trạng thái hơi mà không qua trạng thái lỏng. Hiện tượng này gọi là gì?

• A. Bay hơi
• B. Nóng chảy
• C. Ngưng tụ
• D. Thăng hoa

Câu 9: Trong các hợp chất sau đây, chlorine có số oxi hóa cao nhất là bao nhiêu? NaCl, HClO, NaClO₃, KClO₄.

• A. +1
• B. +3
• C. +5
• D. +7

Câu 10: Một lượng nhỏ khí chlorine bị lẫn hơi bromine. Để thu được khí chlorine tinh khiết, có thể dẫn hỗn hợp khí này qua dung dịch chứa ion halide nào sau đây?

• A. Không thể dùng dung dịch chứa ion halide để loại bỏ bromine khỏi chlorine.
• B. Dung dịch NaF.
• C. Dung dịch NaCl.
• D. Dung dịch NaI.

Câu 11: Tính tẩy màu của khí chlorine ẩm được giải thích chủ yếu là do:

• A. Khí chlorine là chất oxi hóa mạnh.
• B. Khí chlorine tạo ra acid mạnh HCl.
• C. Khí chlorine tác dụng với nước tạo ra acid hypochlorous (HClO) có tính oxi hóa mạnh.
• D. Khí chlorine làm tăng độ pH của môi trường.

Câu 12: Ứng dụng nào sau đây KHÔNG phải là ứng dụng phổ biến của khí chlorine?

• A. Sát khuẩn nước sinh hoạt.
• B. Tẩy trắng sợi, giấy.
• C. Sản xuất nhựa PVC.
• D. Sản xuất diêm sinh.

Câu 13: Cho 3.36 lít khí chlorine (đktc) phản ứng hoàn toàn với một kim loại R (có hóa trị II trong hợp chất). Sau phản ứng thu được 13.5 gam muối chloride. Kim loại R là gì?

• (No answer options found for this question in the provided text)

Câu 1: Dựa vào vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn, đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng nào sau đây là chung cho tất cả các nguyên tố halogen?

• A. Có 1 electron ở phân lớp ns.
• B. Có 5 electron ở phân lớp np.
• C. Có 7 electron ở lớp ngoài cùng.
• D. Có cấu hình electron kết thúc bằng np6.

Câu 2: Khả năng oxi hóa của các đơn chất halogen biến đổi như thế nào khi đi từ F2 đến I2 trong nhóm VIIA?

• A. Giảm dần.
• B. Tăng dần.
• C. Không thay đổi.
• D. Biến đổi không theo quy luật nhất định.

Câu 3: Cho các đơn chất halogen: F2, Cl2, Br2, I2. Ở điều kiện thường, chất nào tồn tại ở trạng thái lỏng?

• A. F2.
• B. Cl2.
• C. Br2.
• D. I2.

Câu 4: Phản ứng giữa hydrogen và halogen nào sau đây diễn ra mãnh liệt nhất, gây nổ ngay cả trong bóng tối và ở nhiệt độ phòng?

• A. H2 và F2.
• B. H2 và Cl2.
• C. H2 và Br2.
• D. H2 và I2.

Câu 5: Trong các hợp chất, nguyên tố fluorine luôn có số oxi hóa bằng -1. Đặc điểm nào sau đây của fluorine giải thích tính chất này?

• A. Có bán kính nguyên tử lớn nhất trong nhóm.
• B. Có độ âm điện lớn nhất trong tất cả các nguyên tố.
• C. Có năng lượng ion hóa thấp nhất trong nhóm.
• D. Có khả năng tạo liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh.

Câu 6: Khi cho khí chlorine đi qua dung dịch sodium hydroxide loãng, nguội, xảy ra phản ứng tạo ra nước Javel. Sản phẩm của phản ứng này là gì?

• A. NaCl và NaClO3.
• B. NaCl và HClO3.
• C. HCl và NaClO.
• D. NaCl, NaClO và H2O.

Câu 7: Chlorine được sử dụng rộng rãi để khử trùng nước sinh hoạt. Tính chất hóa học nào của chlorine giúp nó thực hiện vai trò này?

• A. Tính oxi hóa mạnh.
• B. Tính khử mạnh.
• C. Khả năng tạo liên kết hydrogen.
• D. Khả năng phản ứng với axit.

Câu 8: Để phân biệt dung dịch sodium chloride, sodium bromide và sodium iodide đựng trong các lọ mất nhãn, có thể dùng dung dịch chất nào sau đây làm thuốc thử ban đầu?

• A. Dung dịch NaOH.
• B. Dung dịch HCl.
• C. Dung dịch AgNO3.
• D. Nước cất.

Câu 9: Cho phản ứng sau: Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2. Trong phản ứng này, chất nào đóng vai trò là chất oxi hóa?

• A. Cl2.
• B. KBr.
• C. KCl.
• D. Br2.

Câu 10: Khi sục khí chlorine vào nước, xảy ra phản ứng thuận nghịch tạo thành các sản phẩm có tính tẩy màu. Các sản phẩm đó là gì?

• A. HCl và HClO3.
• B. HCl và HClO.
• C. HCl và Cl2O.
• D. HClO và HClO3.

Câu 11: Trong phòng thí nghiệm, khí chlorine thường được điều chế bằng cách cho dung dịch HCl đặc tác dụng với một chất oxi hóa mạnh. Chất oxi hóa mạnh nào sau đây thường được sử dụng?

• A. NaCl.
• B. FeCl3.
• C. H2SO4 đặc.
• D. MnO2 hoặc KMnO4.

Câu 12: Xét tính tan trong nước của các đơn chất halogen từ F2 đến I2. Sự biến đổi tính tan này diễn ra như thế nào?

• A. Tăng dần.
• B. Không thay đổi.
• C. Giảm dần (trừ F2 phản ứng mạnh).
• D. Tăng rồi giảm.

Câu 13: Iodine là một nguyên tố vi lượng cần thiết cho cơ thể người, đặc biệt là chức năng tuyến giáp. Iodine tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất nào trong tự nhiên?

• A. Muối halide.
• B. Đơn chất I2.
• C. Oxide của iodine.
• D. Axit iodic.

Câu 14: Khi cho kim loại iron (sắt) tác dụng với khí chlorine ở nhiệt độ cao, sản phẩm thu được là gì?

• A. FeCl2.
• B. FeCl2 và FeCl3.
• C. FeCl3.
• D. Fe và Cl2 dư.

Câu 15: Chlorine phản ứng với dung dịch potassium hydroxide đặc, nóng tạo ra potassium chloride và potassium chlorate. Số oxi hóa của chlorine thay đổi như thế nào trong phản ứng này?

• A. Từ 0 xuống -1 và lên +1.
• B. Từ 0 xuống -1 và lên +5.
• C. Từ 0 lên +1 và lên +5.
• D. Chỉ từ 0 xuống -1.

Câu 16: Hợp chất nào sau đây được sử dụng làm chất tẩy trắng, sát trùng trong công nghiệp và gia đình, có thành phần chính là calcium hypochlorite (CaOCl2)?

• A. Clorua vôi.
• B. Nước Javel.
• C. Axit hypochlorous.
• D. Potassium chlorate.

Câu 17: Cho các phản ứng sau: (1) F2 + H2O →; (2) Cl2 + H2O ⇌; (3) Br2 + H2O ⇌; (4) I2 + H2O ⇌. Khả năng phản ứng của các halogen với nước giảm dần theo thứ tự nào?

• A. (1) > (2) > (3) > (4).
• B. (4) > (3) > (2) > (1).
• C. (1) > (4) > (3) > (2).
• D. (2) > (3) > (4), phản ứng (1) khác biệt (tạo HF và O2).

Câu 18: Phương pháp nào sau đây thường được dùng để điều chế khí chlorine trong công nghiệp với quy mô lớn?

• A. Cho MnO2 tác dụng với HCl đặc, nóng.
• B. Điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn.
• C. Điện phân nóng chảy NaCl.
• D. Cho KMnO4 tác dụng với HCl đặc.

Câu 19: Khi chiếu sáng hỗn hợp khí H2 và Cl2, phản ứng xảy ra. Nếu tỉ lệ mol H2:Cl2 là 1:1, sản phẩm chính thu được là gì?

• A. HCl.
• B. H2O.
• C. Cl2O.
• D. HClO.

Câu 20: Một dung dịch chứa muối NaBr bị lẫn một ít muối NaCl. Để loại bỏ NaCl ra khỏi dung dịch, có thể sử dụng phương pháp kết tủa với ion nào sau đây?

• A. Ion Ba2+.
• B. Ion Ca2+.
• C. Không thể loại bỏ NaCl bằng cách kết tủa trực tiếp chỉ với một ion.
• D. Ion K+.

Câu 21: So sánh nhiệt độ sôi của các halogen F2, Cl2, Br2, I2. Sự biến đổi nhiệt độ sôi này chủ yếu do yếu tố nào quyết định?

• A. Tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng khi khối lượng phân tử tăng.
• B. Độ bền liên kết cộng hóa trị trong phân tử tăng.
• C. Độ âm điện giảm dần từ F đến I.
• D. Khả năng tạo liên kết hydrogen tăng dần.

Câu 22: Cho các dung dịch muối halide: NaCl, NaBr, NaI. Sục khí chlorine dư vào từng dung dịch. Hiện tượng xảy ra ở các dung dịch NaBr và NaI là gì?

• A. Không có hiện tượng gì xảy ra.
• B. Xuất hiện kết tủa trắng.
• C. Dung dịch chuyển sang màu vàng nhạt (ở NaBr) và màu nâu (ở NaI).
• D. Dung dịch chuyển sang màu vàng cam (ở NaBr) và màu nâu tím (ở NaI).

Câu 23: Trong các ứng dụng sau, ứng dụng nào KHÔNG phải là của khí chlorine?

• A. Sản xuất nhựa PVC.
• B. Tẩy trắng bột giấy, vải sợi.
• C. Làm chất làm lạnh trong tủ lạnh (ví dụ: freon).
• D. Khử trùng nước sinh hoạt.

Câu 24: Iodine có khả năng thăng hoa. Hiện tượng này có ý nghĩa gì trong việc tinh chế iodine?

• A. Giúp iodine tan nhiều trong nước.
• B. Cho phép tách iodine ra khỏi tạp chất rắn không thăng hoa bằng cách đun nóng.
• C. Khiến iodine phản ứng mạnh với kim loại.
• D. Làm tăng tính oxi hóa của iodine.

Câu 25: Xét phản ứng của chlorine với nước ở điều kiện thường. Hãy phân tích vai trò của chlorine trong phản ứng này.

• A. Chỉ là chất oxi hóa.
• B. Chỉ là chất khử.
• C. Không tham gia phản ứng oxi hóa - khử.
• D. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử (tự oxi hóa - khử).

Câu 26: Tính chất hóa học đặc trưng nhất của các nguyên tố halogen là gì?

• A. Tính oxi hóa mạnh.
• B. Tính khử mạnh.
• C. Khả năng tạo liên kết cộng hóa trị bền.
• D. Khả năng phản ứng với axit.

Câu 27: Cho phương trình hóa học điều chế chlorine trong phòng thí nghiệm: MnO2 + 4HCl đặc → MnCl2 + Cl2 + 2H2O. Nếu thay MnO2 bằng KMnO4 thì hệ số cân bằng của HCl sẽ thay đổi. Phân tích sự thay đổi số oxi hóa của Mn trong KMnO4 và Cl trong HCl để dự đoán tỉ lệ phản ứng.

• A. Hệ số HCl sẽ lớn hơn 4.
• B. Hệ số HCl sẽ nhỏ hơn 4.
• C. Hệ số HCl sẽ bằng 4.
• D. Không thể dự đoán được.

Câu 28: Iodine được thêm vào muối ăn để phòng bệnh bướu cổ. Iodine trong muối i-ốt thường ở dạng hợp chất nào?

• A. Đơn chất I2.
• B. Potassium iodide (KI) hoặc potassium iodate (KIO3).
• C. Axit iodic (HIO3).
• D. Silver iodide (AgI).

Câu 29: Tại sao fluorine không thể điều chế bằng cách cho chất oxi hóa tác dụng với HF như cách điều chế chlorine từ HCl?

• A. Vì F2 là chất oxi hóa mạnh nhất, không có chất nào đủ mạnh để oxi hóa ion F- thành F2.
• B. Vì HF là axit yếu.
• C. Vì fluorine là khí nhẹ, khó thu gom.
• D. Vì HF phản ứng mãnh liệt với nước.

Câu 30: Cho các nhận định sau về tính chất của các đơn chất halogen: (1) Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng dần từ F2 đến I2; (2) Khả năng phản ứng với kim loại giảm dần từ F2 đến I2; (3) Màu sắc đậm dần từ F2 đến I2; (4) Độ tan trong nước tăng dần từ F2 đến I2. Số nhận định đúng là:

• A. 1.
• B. 2.
• C. 3.
• D. 4.

Câu 1: Cho các phát biểu sau về nhóm halogen:
(1) Các nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn.
(2) Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen đều có 7 electron.
(3) Trong hợp chất, số oxi hóa phổ biến nhất của halogen là -1.
(4) Độ âm điện của các halogen giảm dần từ F đến I.
Số phát biểu đúng là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 2: Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng, hãy dự đoán tính chất hóa học đặc trưng của các nguyên tố halogen.

• A. Chỉ có tính khử mạnh.
• B. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử yếu.
• C. Chủ yếu thể hiện tính oxi hóa mạnh.
• D. Chỉ có tính axit mạnh.

Câu 3: Sắp xếp các đơn chất halogen (F₂, Cl₂, Br₂, I₂) theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi.

• A. I₂ < Br₂ < Cl₂ < F₂
• B. F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂
• C. Cl₂ < F₂ < Br₂ < I₂
• D. Br₂ < I₂ < Cl₂ < F₂

Câu 4: Nhận định nào sau đây SAI khi nói về tính chất vật lí của các đơn chất halogen?

• A. Ở điều kiện thường, tất cả đều là chất khí.
• B. Màu sắc của các đơn chất halogen đậm dần từ fluorine đến iodine.
• C. Độ tan trong nước giảm dần từ fluorine đến iodine.
• D. Tan nhiều trong các dung môi hữu cơ.

Câu 5: Cho các phản ứng sau:
(a) F₂ + H₂O →
(b) Cl₂ + H₂O ⇌
(c) Br₂ + H₂O ⇌
(d) I₂ + H₂O ⇌
Mức độ phản ứng với nước của các halogen giảm dần theo thứ tự nào?

• A. (d) > (c) > (b) > (a)
• B. (b) > (c) > (d) > (a)
• C. (a) > (b) > (c) > (d)
• D. (a) > (c) > (b) > (d)

Câu 6: Tại sao fluorine chỉ thể hiện số oxi hóa -1 trong các hợp chất?

• A. Vì fluorine có bán kính nguyên tử lớn nhất trong nhóm.
• B. Vì fluorine có năng lượng ion hóa thấp nhất.
• C. Vì fluorine có ái lực electron thấp nhất.
• D. Vì fluorine có độ âm điện lớn nhất trong tất cả các nguyên tố.

Câu 7: Phản ứng giữa hydrogen và halogen nào sau đây xảy ra mãnh liệt nhất, thậm chí gây nổ mạnh ngay trong bóng tối và nhiệt độ phòng?

• A. H₂ + F₂
• B. H₂ + Cl₂
• C. H₂ + Br₂
• D. H₂ + I₂

Câu 8: Khi cho khí chlorine sục vào dung dịch sodium hydroxide loãng ở nhiệt độ thường, sản phẩm thu được gồm:

• A. NaCl và NaClO₃
• B. NaCl và NaClO
• C. NaClO và NaClO₃
• D. Chỉ có NaCl

Câu 9: Cho các chất sau: MnO₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, NaCl, HCl đặc. Số chất có thể được dùng để điều chế khí chlorine trong phòng thí nghiệm bằng cách tác dụng với HCl đặc là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 10: Để loại bỏ khí chlorine lẫn trong khí bromine, người ta có thể sục hỗn hợp khí qua dung dịch chứa ion halide nào sau đây để chlorine phản ứng và giữ lại bromine?

• A. F⁻
• B. Cl⁻
• C. Br⁻
• D. I⁻

Câu 11: Phản ứng nào sau đây chứng minh tính oxi hóa mạnh của chlorine mạnh hơn bromine?

• A. Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
• B. Cl₂ + H₂ → 2HCl
• C. Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃
• D. Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Câu 12: Khi sục khí iodine vào dung dịch potassium iodide (KI), người ta thấy màu vàng nâu của dung dịch đậm lên. Hiện tượng này được giải thích bằng phản ứng tạo phức:

• A. I₂ + KI → KI₃
• B. I₂ + KI → K₂I₂
• C. I₂ + KI → K(IO)₂
• D. I₂ + KI → KIO₂ + I

Câu 13: Ứng dụng nào sau đây KHÔNG phải là ứng dụng của các hợp chất chứa halogen?

• A. Làm phân bón hóa học.
• B. Sát trùng, tẩy trắng (nước Javel, clorua vôi).
• C. Chất làm lạnh, dung môi hữu cơ (một số hợp chất freon, CFCs).
• D. Thuốc gây mê (CHCl₃), thuốc sát trùng (cồn iodine).

Câu 14: Clorua vôi (CaOCl₂) được điều chế bằng cách cho khí chlorine tác dụng với chất nào sau đây?

• A. CaCO₃
• B. CaCl₂
• C. Ca(OH)₂ đặc nóng
• D. Ca(OH)₂ khô hoặc vôi sữa ở nhiệt độ thường

Câu 15: Cho các phản ứng:
(1) Fe + Cl₂ →
(2) Fe + HCl →
(3) Fe + I₂ →
Sản phẩm cuối cùng tạo thành khi cho Fe tác dụng với Cl₂, HCl, I₂ (điều kiện thích hợp) lần lượt là:

• A. FeCl₂, FeCl₂, FeI₃
• B. FeCl₃, FeCl₃, FeI₃
• C. FeCl₃, FeCl₂, FeI₂
• D. FeCl₂, FeCl₃, FeI₂

Câu 16: Cho 1,12 lít khí chlorine (đktc) tác dụng vừa đủ với m gam kim loại X tạo ra 4,56 gam muối chloride. Kim loại X là (Cho Cl = 35,5):

• A. Na
• B. Mg
• C. Al
• D. Fe

Câu 17: Nhận định nào sau đây thể hiện rõ nhất tính phi kim mạnh của fluorine?

• A. Tác dụng trực tiếp với hầu hết các nguyên tố, bao gồm cả khí hiếm Xe ở nhiệt độ thường.
• B. Có nhiệt độ nóng chảy và sôi thấp nhất trong nhóm halogen.
• C. Chỉ tồn tại ở dạng hợp chất trong tự nhiên.
• D. Phản ứng với nước tạo ra HF và O₂.

Câu 18: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào chlorine đóng vai trò là chất oxi hóa?

• A. Cl₂ + 2NaOH (nóng) → NaCl + NaClO₃ + H₂O
• B. Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO
• C. Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂
• D. Cl₂ + 2Na → 2NaCl

Câu 19: Nước Javel và clorua vôi đều có tính tẩy màu, sát trùng. Tính chất này là do trong thành phần của chúng đều có chứa chất nào sau đây?

• A. Ion Cl⁻
• B. Ion ClO⁻
• C. Phân tử Cl₂
• D. Axit HCl

Câu 20: Cho các phát biểu sau:
(a) Tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ F₂ đến I₂.
(b) Tính khử của các ion halide X⁻ tăng dần từ F⁻ đến I⁻.
(c) Bán kính nguyên tử của các halogen tăng dần từ F đến I.
(d) Năng lượng liên kết X-X trong phân tử X₂ giảm dần từ F₂ đến I₂.
Số phát biểu đúng là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 21: Để nhận biết ion Cl⁻ trong dung dịch, người ta thường dùng thuốc thử là dung dịch silver nitrate (AgNO₃). Hiện tượng đặc trưng xảy ra là gì?

• A. Xuất hiện kết tủa màu vàng.
• B. Xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt.
• C. Xuất hiện kết tủa màu trắng, kết tủa này tan trong dung dịch ammonia.
• D. Xuất hiện kết tủa màu trắng, kết tủa này không tan trong dung dịch ammonia.

Câu 22: Tại sao iodine được thêm vào muối ăn và một số thực phẩm khác?

• A. Để phòng ngừa bệnh bướu cổ.
• B. Để tăng hương vị cho thực phẩm.
• C. Để kéo dài thời gian bảo quản.
• D. Để tăng cường hấp thu sắt cho cơ thể.

Câu 23: Cho phản ứng điều chế chlorine trong phòng thí nghiệm: MnO₂(r) + 4HCl(đặc) → MnCl₂(dd) + Cl₂(k) + 2H₂O(l). Trong phản ứng này, HCl đóng vai trò gì?

• A. Chỉ là chất khử.
• B. Chỉ là chất oxi hóa.
• C. Chỉ là môi trường.
• D. Vừa là chất khử, vừa là môi trường.

Câu 24: Phản ứng giữa khí chlorine và dung dịch potassium iodide (KI) xảy ra như thế nào?

• A. Không phản ứng vì I₂ mạnh hơn Cl₂.
• B. Cl₂ oxi hóa I⁻ thành I₂.
• C. I⁻ khử Cl₂ thành Cl⁻.
• D. Tạo ra kết tủa AgCl.

Câu 25: Khí halogen nào có màu vàng lục, mùi hắc, rất độc và nặng hơn không khí?

• A. Fluorine (F₂)
• B. Bromine (Br₂)
• C. Chlorine (Cl₂)
• D. Iodine (I₂)

Câu 26: Cho khí chlorine tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M ở nhiệt độ thường. Tính khối lượng NaClO thu được.

• A. 7,45 gam
• B. 14,9 gam
• C. 1,8625 gam
• D. 3,725 gam

Câu 27: Quá trình nào sau đây là quá trình oxi hóa?

• A. Cl₂ + 2e → 2Cl⁻
• B. Br₂ + 2e → 2Br⁻
• C. I₂ + 2e → 2I⁻
• D. 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e

Câu 28: Sắp xếp các halogen theo thứ tự giảm dần độ hoạt động hóa học (tính oxi hóa).

• A. F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂
• B. I₂ > Br₂ > Cl₂ > F₂
• C. Cl₂ > F₂ > Br₂ > I₂
• D. Br₂ > I₂ > Cl₂ > F₂

Câu 29: Dùng nước bromine để phân biệt hai khí nào sau đây?

• A. O₂ và N₂
• B. SO₂ và CO₂
• C. H₂ và He
• D. CH₄ và C₂H₆

Câu 30: Một lượng nhỏ iodine được dùng làm chất xúc tác trong một số phản ứng hữu cơ. Hiện tượng iodine thăng hoa khi đun nóng nhẹ là một tính chất vật lí đặc trưng của nó. Hiện tượng thăng hoa là gì?

• A. Sự chuyển từ thể lỏng sang thể hơi.
• B. Sự chuyển từ thể hơi sang thể lỏng.
• C. Sự chuyển trực tiếp từ thể rắn sang thể hơi mà không qua thể lỏng.
• D. Sự chuyển từ thể rắn sang thể lỏng.

Câu 1: Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng, nhóm halogen (VIIA) có xu hướng nhận thêm bao nhiêu electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm?

• A. 1 electron
• B. 2 electron
• C. 3 electron
• D. 4 electron

Câu 2: Quan sát trạng thái vật lý của các halogen ở điều kiện thường (25°C, 1 bar): fluorine (F₂), chlorine (Cl₂), bromine (Br₂), iodine (I₂). Nhận xét nào sau đây về trạng thái vật lý của các halogen là đúng?

• A. Tất cả đều là chất khí.
• B. Tất cả đều là chất lỏng.
• C. Có cả chất khí, chất lỏng và chất rắn.
• D. Tất cả đều là chất rắn.

Câu 3: Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử trong liên kết hóa học. Xét xu hướng biến đổi độ âm điện của các nguyên tố halogen từ F đến I. Phát biểu nào sau đây là đúng?

• A. Độ âm điện tăng dần từ F đến I.
• B. Độ âm điện giảm dần từ F đến I.
• C. Độ âm điện không thay đổi từ F đến I.
• D. Độ âm điện biến đổi không theo quy luật rõ rệt.

Câu 4: Khả năng phản ứng với nước của các đơn chất halogen khác nhau. Halogen nào phản ứng mãnh liệt với nước ngay ở nhiệt độ thường, giải phóng oxygen?

• A. Fluorine (F₂)
• B. Chlorine (Cl₂)
• C. Bromine (Br₂)
• D. Iodine (I₂)

Câu 5: Một học sinh thực hiện thí nghiệm sục khí chlorine vào dung dịch sodium bromide (NaBr). Hiện tượng quan sát được là dung dịch chuyển sang màu vàng nâu. Hãy giải thích hiện tượng này.

• A. Khí chlorine tan trong dung dịch tạo màu vàng nâu.
• B. Chlorine đã oxi hóa ion bromide (Br⁻) thành bromine (Br₂), bromine tan trong nước tạo màu vàng nâu.
• C. Bromine đã oxi hóa ion chloride (Cl⁻) thành chlorine (Cl₂).
• D. Phản ứng tạo ra kết tủa màu vàng nâu.

Câu 6: Xét phản ứng của các halogen với hydrogen. Phản ứng giữa hydrogen và halogen nào có thể xảy ra mạnh mẽ, gây nổ ngay trong điều kiện nhiệt độ phòng và bóng tối?

• A. F₂
• B. Cl₂
• C. Br₂
• D. I₂

Câu 7: Trong các hợp chất sau, chlorine có số oxi hóa dương cao nhất trong chất nào? (Biết số oxi hóa của oxygen là -2, hydrogen là +1, kim loại kiềm là +1)

• A. HClO
• B. HClO₂
• C. KClO₃
• D. KClO₄

Câu 8: Iodine (I₂) có một tính chất vật lý đặc trưng là dễ thăng hoa. Hiện tượng thăng hoa là gì?

• A. Chuyển từ thể rắn sang thể lỏng.
• B. Chuyển từ thể lỏng sang thể khí.
• C. Chuyển trực tiếp từ thể rắn sang thể khí.
• D. Chuyển từ thể khí sang thể lỏng.

Câu 9: Xét phản ứng giữa chlorine và dung dịch sodium hydroxide (NaOH) ở nhiệt độ thường. Sản phẩm chính thu được bao gồm những chất nào?

• A. NaCl và H₂O
• B. NaCl, NaClO và H₂O
• C. NaClO₃ và H₂O
• D. NaCl, NaClO₃ và H₂O

Câu 10: Khí chlorine ẩm có khả năng làm mất màu giấy quỳ tím và các vật liệu có màu. Tính chất này được ứng dụng để làm gì?

• A. Tẩy màu, tẩy trắng
• B. Làm chất xúc tác
• C. Tổng hợp ammonia
• D. Sản xuất sulfuric acid

Câu 11: Trong phòng thí nghiệm, khí chlorine thường được điều chế bằng cách cho một chất oxi hóa mạnh (như MnO₂) tác dụng với dung dịch hydrochloric acid (HCl) đặc và đun nóng. Phản ứng xảy ra như sau: MnO₂(r) + 4HCl(đặc) → MnCl₂(dd) + Cl₂(k) + 2H₂O(l). Trong phản ứng này, HCl đóng vai trò gì?

• A. Chất oxi hóa.
• B. Chất khử.
• C. Vừa là chất khử, vừa là môi trường.
• D. Chất xúc tác.

Câu 12: Khi cho khí chlorine tác dụng với kim loại, chlorine thể hiện tính chất hóa học đặc trưng nào?

• A. Tính oxi hóa mạnh.
• B. Tính khử mạnh.
• C. Tính acid.
• D. Tính bazơ.

Câu 13: Nước Javel là hỗn hợp các chất được tạo thành khi sục khí chlorine vào dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường. Thành phần chính của nước Javel là gì?

• A. HCl, HClO, H₂O
• B. NaCl, HCl, H₂O
• C. NaClO, HClO, H₂O
• D. NaCl, NaClO, H₂O

Câu 14: Xét khả năng oxi hóa của các đơn chất halogen (F₂, Cl₂, Br₂, I₂). Thứ tự giảm dần tính oxi hóa từ trái sang phải là:

• A. F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂
• B. Cl₂ > F₂ > Br₂ > I₂
• C. I₂ > Br₂ > Cl₂ > F₂
• D. F₂ > Br₂ > Cl₂ > I₂

Câu 15: Iodine được sử dụng để sát trùng vết thương (cồn iodine). Khả năng sát trùng của iodine dựa trên tính chất hóa học nào của nó?

• A. Tính acid.
• B. Tính oxi hóa.
• C. Tính khử.
• D. Tính bazơ.

Câu 16: Một lượng nhỏ khí X được sục vào dung dịch chứa đồng thời NaBr và NaI. Ban đầu thấy dung dịch chuyển sang màu nâu, tiếp tục sục khí X vào thì màu nâu nhạt dần và sau đó xuất hiện màu vàng lục nhạt. Khí X có thể là chất nào sau đây?

• A. Cl₂
• B. Br₂
• C. I₂
• D. F₂

Câu 17: Cho các phát biểu sau về đơn chất fluorine (F₂): (1) Là chất khí, màu lục nhạt, rất độc. (2) Có tính oxi hóa mạnh nhất trong tất cả các nguyên tố. (3) Phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường tạo ra HF và O₂. (4) Phản ứng được với hầu hết các kim loại và phi kim, kể cả khi không đun nóng. Số phát biểu đúng là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 18: Phản ứng giữa Fe và Cl₂ tạo ra sản phẩm duy nhất là iron(III) chloride (FeCl₃). Điều này chứng tỏ điều gì về khả năng oxi hóa của chlorine?

• A. Chlorine là chất khử mạnh.
• B. Chlorine chỉ có thể oxi hóa kim loại yếu.
• C. Chlorine có khả năng oxi hóa sắt đến số oxi hóa cao nhất (+3).
• D. Chlorine chỉ tác dụng với Fe ở trạng thái dung dịch.

Câu 19: Để phân biệt các dung dịch muối NaF, NaCl, NaBr, NaI, người ta thường sử dụng dung dịch silver nitrate (AgNO₃). Hiện tượng nào giúp nhận biết dung dịch NaBr?

• A. Không có hiện tượng gì.
• B. Xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt (AgBr).
• C. Xuất hiện kết tủa màu trắng (AgCl).
• D. Xuất hiện kết tủa màu vàng đậm (AgI).

Câu 20: Nguyên tố halogen nào có bán kính nguyên tử lớn nhất trong nhóm VIIA?

• A. Fluorine (F)
• B. Chlorine (Cl)
• C. Bromine (Br)
• D. Iodine (I)

Câu 21: Trong y học, iodine được dùng để bổ sung i-ốt cho cơ thể, phòng ngừa bệnh bướu cổ. Nguyên tố i-ốt này thường tồn tại ở dạng nào trong các sản phẩm như muối i-ốt?

• A. Đơn chất I₂.
• B. Ion I⁻ (ví dụ NaI, KI).
• C. Thường ở dạng muối iodate (ví dụ KIO₃, NaIO₃) hoặc iodide (ví dụ KI, NaI).
• D. Hợp chất hữu cơ của i-ốt.

Câu 22: Khi cho khí chlorine đi qua dung dịch potassium iodide (KI), hiện tượng xảy ra là dung dịch chuyển màu từ không màu sang màu nâu. Phản ứng hóa học minh họa cho hiện tượng này là gì?

• A. Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂
• B. Cl₂ + I₂ → 2ICl
• C. Cl₂ + KI → KCl + ICl
• D. Cl₂ + H₂O + KI → HCl + HClO + KI

Câu 23: So sánh nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen từ F₂ đến I₂. Nhận xét nào sau đây là đúng?

• A. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi đều tăng dần từ F₂ đến I₂.
• B. Nhiệt độ nóng chảy tăng, nhiệt độ sôi giảm từ F₂ đến I₂.
• C. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi đều giảm dần từ F₂ đến I₂.
• D. Nhiệt độ nóng chảy giảm, nhiệt độ sôi tăng từ F₂ đến I₂.

Câu 24: Tại sao đơn chất fluorine (F₂) chỉ thể hiện tính oxi hóa, mà không thể hiện tính khử trong các phản ứng hóa học thông thường?

• A. Vì fluorine có bán kính nguyên tử nhỏ nhất.
• B. Vì năng lượng liên kết F-F rất lớn.
• C. Vì độ âm điện của fluorine lớn nhất trong tất cả các nguyên tố, nó luôn có xu hướng nhận electron.
• D. Vì fluorine là nguyên tố nhẹ nhất trong nhóm halogen.

Câu 25: Muối ăn (NaCl) là một hợp chất rất phổ biến của halogen. Trong phân tử NaCl, nguyên tử chlorine có số oxi hóa là bao nhiêu?

• A. -1
• B. +1
• C. 0
• D. +7

Câu 26: Nêu một ứng dụng quan trọng của khí chlorine trong đời sống và sản xuất.

• A. Làm chất đốt.
• B. Sản xuất phân bón.
• C. Tổng hợp chất dẻo polyethylene (PE).
• D. Khử trùng nước sinh hoạt, nước bể bơi.

Câu 27: Khi cho khí chlorine tác dụng với dung dịch potassium hydroxide (KOH) đặc, nóng, sản phẩm thu được chứa muối potassium chloride (KCl) và potassium chlorate (KClO₃). Phản ứng này thuộc loại phản ứng nào?

• A. Phản ứng trao đổi.
• B. Phản ứng thế.
• C. Phản ứng oxi hóa - khử nội phân tử (tự oxi hóa - khử).
• D. Phản ứng phân hủy.

Câu 28: Để phân biệt khí chlorine và khí oxygen, ta có thể dùng dung dịch nào sau đây?

• A. Dung dịch acid sulfuric loãng.
• B. Dung dịch potassium iodide (KI) có pha hồ tinh bột.
• C. Dung dịch sodium chloride (NaCl).
• D. Nước cất.

Câu 29: Xét liên kết trong phân tử đơn chất halogen (X₂). Đây là loại liên kết gì và được hình thành như thế nào?

• A. Liên kết cộng hóa trị không cực, hình thành do hai nguyên tử halogen góp chung electron.
• B. Liên kết ion, hình thành do sự cho nhận electron.
• C. Liên kết cộng hóa trị có cực, hình thành do hai nguyên tử halogen góp chung electron không đều.
• D. Liên kết kim loại, hình thành do các nguyên tử halogen nhường electron tự do.

Câu 30: Một số loại muối fluoride được thêm vào kem đánh răng để giúp răng chắc khỏe, chống sâu răng. Tác dụng này là do ion fluoride (F⁻) có khả năng chuyển hóa một phần men răng (hydroxyapatite) thành một chất bền vững hơn. Ứng dụng này dựa trên tính chất nào của fluorine/ion fluoride?

• A. Khả năng oxi hóa mạnh của F₂.
• B. Tính khử của ion F⁻.
• C. Khả năng tạo phức của fluorine.
• D. Khả năng phản ứng và tạo hợp chất bền vững với các thành phần của men răng.

Câu 1: Nhóm halogen thể hiện tính chất hóa học đặc trưng là tính oxi hóa mạnh. Khả năng oxi hóa của các halogen đơn chất (F₂, Cl₂, Br₂, I₂) biến đổi như thế nào khi đi từ F đến I trong nhóm VIIA?

• A. Giảm dần.
• B. Tăng dần.
• C. Không thay đổi.
• D. Tăng rồi giảm.

Câu 2: Fluorine (F₂) là halogen có tính oxi hóa mạnh nhất. Điều này được thể hiện rõ nhất qua phản ứng của F₂ với nước ở điều kiện thường. Sản phẩm của phản ứng này là gì?

• A. HF và HClO.
• B. HF và O₂.
• C. HF và O₂.
• D. HCl và HClO.

Câu 3: Khi cho khí chlorine (Cl₂) lội chậm qua dung dịch sodium hydroxide (NaOH) loãng ở nhiệt độ phòng, thu được dung dịch chứa hai muối. Hai muối đó là gì?

• A. NaCl và NaClO₃.
• B. NaCl và NaClO.
• C. NaClO và NaClO₂.
• D. NaCl và HClO.

Câu 4: Bromine (Br₂) là một chất lỏng màu nâu đỏ, dễ bay hơi. Khác với chlorine, phản ứng của bromine với nước là thuận nghịch. Khi thêm dung dịch potassium iodide (KI) vào nước bromine (dung dịch Br₂ trong nước), hiện tượng gì xảy ra?

• A. Dung dịch chuyển sang màu vàng lục.
• B. Dung dịch bị mất màu nâu đỏ.
• C. Xuất hiện kết tủa màu vàng.
• D. Dung dịch chuyển sang màu tím hoặc nâu sẫm (màu của iodine).

Câu 5: Iodine (I₂) là chất rắn màu đen tím, dễ thăng hoa khi đun nóng nhẹ. Phản ứng của iodine với hydrogen (H₂) khác với fluorine và chlorine như thế nào?

• A. Phản ứng thuận nghịch và cần nhiệt độ cao.
• B. Phản ứng xảy ra mãnh liệt ở nhiệt độ phòng.
• C. Phản ứng một chiều và tỏa nhiều nhiệt.
• D. Không phản ứng trực tiếp với H₂.

Câu 6: Để nhận biết sự có mặt của ion halide nào đó trong dung dịch (trừ F⁻), người ta thường dùng dung dịch silver nitrate (AgNO₃). Nếu xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt, đó là ion halide nào?

• A. Cl⁻.
• B. Br⁻.
• C. I⁻.
• D. F⁻.

Câu 7: Nước Javel (Javen) là một chất tẩy trắng và sát trùng thông dụng, được điều chế bằng cách cho khí chlorine tác dụng với dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường. Thành phần hóa học chính tạo nên tính tẩy trắng của nước Javel là chất nào?

• A. Sodium hypochlorite (NaClO).
• B. Sodium chloride (NaCl).
• C. Hypochlorous acid (HClO).
• D. Chlorine (Cl₂).

Câu 8: Trong công nghiệp, chlorine được sản xuất chủ yếu bằng phương pháp điện phân dung dịch sodium chloride bão hòa (nước muối ăn). Tại anode (cực dương) xảy ra quá trình gì?

• A. Khử ion Na⁺ thành Na.
• B. Oxi hóa ion Cl⁻ thành Cl₂.
• C. Khử nước thành H₂ và OH⁻.
• D. Oxi hóa nước thành O₂ và H⁺.

Câu 9: Xét các phản ứng sau:
(1) Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂
(2) Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂
(3) I₂ + 2NaF → 2NaI + F₂
Phản ứng nào có thể xảy ra theo chiều thuận như viết?

• A. (1) và (2).
• B. (2) và (3).
• C. (1) và (3).
• D. Chỉ (3).

Câu 10: Khi cho khí chlorine tác dụng với kim loại, chlorine thường thể hiện số oxi hóa -1. Tuy nhiên, với các kim loại có nhiều hóa trị, chlorine có xu hướng oxi hóa kim loại lên hóa trị cao nhất. Phản ứng của Fe với Cl₂ đun nóng tạo ra sản phẩm chính là gì?

• A. FeCl₂.
• B. Fe₂Cl₂.
• C. FeCl.
• D. FeCl₃.

Câu 11: Chlorine ẩm có khả năng tẩy màu các vật liệu như vải, giấy. Khả năng này là do chất nào được tạo thành khi chlorine tác dụng với nước?

• A. Axit hypochlorous (HClO).
• B. Axit hydrochloric (HCl).
• C. Chlorine dioxide (ClO₂).
• D. Chlorine monoxide (Cl₂O).

Câu 12: Xét phản ứng: MnO₂ + 4HCl (đặc) → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O. Trong phản ứng này, vai trò của HCl là gì?

• A. Chỉ là chất khử.
• B. Chỉ là chất oxi hóa.
• C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là môi trường.
• D. Vừa là chất khử, vừa là môi trường.

Câu 13: Iodine được thêm vào muối ăn (muối iot) để phòng ngừa bệnh bướu cổ. Trong muối iot, iodine tồn tại chủ yếu dưới dạng hợp chất nào?

• A. I₂.
• B. KI hoặc KIO₃.
• C. NaI.
• D. HIO₃.

Câu 14: Trong các dung môi sau, iodine (I₂) tan tốt nhất trong dung môi nào?

• A. Nước.
• B. Dung dịch NaCl.
• C. Ethanol hoặc carbon tetrachloride (CCl₄).
• D. Dung dịch HCl loãng.

Câu 15: Khí chlorine có màu gì và có mùi đặc trưng như thế nào?

• A. Màu vàng lục, mùi hắc.
• B. Màu nâu đỏ, mùi khai.
• C. Màu tím, mùi xốc.
• D. Không màu, không mùi.

Câu 16: Khi đun nóng khí chlorine trong dung dịch potassium hydroxide (KOH) đặc, thu được dung dịch chứa hai muối. Hai muối đó là gì?

• A. KCl và KClO.
• B. KClO và KClO₂.
• C. KCl và KClO₂.
• D. KCl và KClO₃.

Câu 17: Xét tính chất vật lý của các đơn chất halogen: F₂, Cl₂, Br₂, I₂. Nhận định nào sau đây là đúng?

• A. Tất cả đều là chất khí ở nhiệt độ phòng.
• B. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần từ F₂ đến I₂.
• C. Màu sắc nhạt dần từ F₂ đến I₂.
• D. Độ tan trong nước tăng dần từ F₂ đến I₂.

Câu 18: Cho một mẩu giấy quỳ tím ẩm vào bình chứa khí chlorine. Hiện tượng xảy ra là gì?

• A. Quỳ tím chuyển sang màu xanh.
• B. Quỳ tím chuyển sang màu đỏ rồi mất màu.
• C. Quỳ tím chuyển sang màu đỏ rồi nhạt màu dần (mất màu).
• D. Quỳ tím không đổi màu.

Câu 19: Để loại bỏ khí chlorine còn lẫn trong không khí sau các thí nghiệm, người ta thường sục khí này vào dung dịch nào sau đây?

• A. Dung dịch axit sulfuric loãng.
• B. Dung dịch sodium hydroxide loãng.
• C. Dung dịch sodium chloride bão hòa.
• D. Nước cất.

Câu 20: Một trong những ứng dụng quan trọng của chlorine là trong xử lý nước. Chlorine được thêm vào nước để tiêu diệt vi khuẩn. Cơ chế chính của quá trình này liên quan đến sự hình thành chất nào có tính oxi hóa mạnh?

• A. Hypochlorous acid (HClO).
• B. Hydrochloric acid (HCl).
• C. Chlorine dioxide (ClO₂).
• D. Sodium hypochlorite (NaClO).

Câu 21: Fluorine có độ âm điện lớn nhất trong tất cả các nguyên tố. Điều này dẫn đến đặc điểm nổi bật nào về số oxi hóa của fluorine trong các hợp chất?

• A. Luôn có số oxi hóa +1.
• B. Có thể có các số oxi hóa dương từ +1 đến +7.
• C. Luôn có số oxi hóa -1.
• D. Chỉ có số oxi hóa 0.

Câu 22: Cho các dung dịch muối halide sau: NaCl, NaBr, NaI. Dùng khí chlorine sục vào từng dung dịch. Hiện tượng phản ứng oxi hóa - khử xảy ra ở những dung dịch nào?

• A. Chỉ NaCl.
• B. NaCl và NaBr.
• C. Chỉ NaI.
• D. NaBr và NaI.

Câu 23: Trong phòng thí nghiệm, khí chlorine có thể được điều chế bằng cách cho mangan dioxide (MnO₂) rắn tác dụng với dung dịch hydrochloric acid (HCl) đặc khi đun nóng. Vai trò của MnO₂ trong phản ứng này là gì?

• A. Chất oxi hóa.
• B. Chất khử.
• C. Chất xúc tác.
• D. Môi trường.

Câu 24: So sánh khả năng phản ứng với hydrogen (H₂) của các halogen. Phản ứng nào xảy ra mạnh liệt nhất, thậm chí gây nổ trong điều kiện thường và bóng tối?

• A. H₂ + Cl₂.
• B. H₂ + F₂.
• C. H₂ + Br₂.
• D. H₂ + I₂.

Câu 25: Khí hydrogen chloride (HCl) được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp tổng hợp từ hydrogen và chlorine. Phản ứng này cần điều kiện gì?

• A. Nhiệt độ phòng và xúc tác.
• B. Chỉ cần đun nóng.
• C. Có ánh sáng hoặc nhiệt độ.
• D. Áp suất cao và xúc tác.

Câu 26: Cho các phát biểu sau về nhóm halogen:
(a) Các halogen đều có tính oxi hóa mạnh.
(b) Tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ F đến I.
(c) Ở điều kiện thường, F₂ và Cl₂ là chất khí, Br₂ là chất lỏng, I₂ là chất rắn.
(d) Các halogen đều phản ứng mãnh liệt với nước.
Số phát biểu đúng là:

• A. 1.
• B. 2.
• C. 3.
• D. 4.

Câu 27: Một học sinh muốn điều chế một lượng nhỏ khí chlorine trong phòng thí nghiệm. Ngoài MnO₂, học sinh đó có thể dùng chất oxi hóa mạnh nào khác tác dụng với HCl đặc?

• A. KMnO₄.
• B. KMnO₄.
• C. Fe₂O₃.
• D. CuO.

Câu 28: Calcium hypochlorite (CaOCl₂, thường gọi là chlorine lỏng hoặc bột tẩy trắng) là một chất rắn, được dùng để tẩy trắng và sát trùng. Chất này được điều chế bằng cách cho khí chlorine tác dụng với chất nào sau đây?

• A. Dung dịch Ca(OH)₂ đặc.
• B. Dung dịch Ca(OH)₂ loãng ở nhiệt độ thường.
• C. CaO rắn.
• D. Ca(OH)₂ rắn hoặc huyền phù sữa vôi.

Câu 29: Khả năng phản ứng của các halogen với kim loại có xu hướng giảm dần từ F₂ đến I₂. Tuy nhiên, các halogen đều có thể phản ứng trực tiếp với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt). Phản ứng của kim loại nào với khí chlorine cần đun nóng nhẹ?

• A. Cu.
• B. Na.
• C. K.
• D. Al (bột).

Câu 30: Xét phản ứng của chlorine với nước: Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO. Phát biểu nào diễn tả đúng vai trò của chlorine trong phản ứng này?

• A. Chỉ là chất oxi hóa.
• B. Chỉ là chất khử.
• C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
• D. Là chất xúc tác.