Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử - Đề 01

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử - Đề 01 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Theo mô hình nguyên tử hiện đại, phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất về sự chuyển động của electron trong nguyên tử?

A. Electron chuyển động theo quỹ đạo tròn hoặc bầu dục xác định quanh hạt nhân.
B. Electron đứng yên tại các vị trí cố định trong không gian quanh hạt nhân.
C. Electron chuyển động ngẫu nhiên khắp không gian mà không có bất kỳ quy luật nào.
D. Electron chuyển động rất nhanh trong một khu vực không gian nhất định quanh hạt nhân, được gọi là orbital nguyên tử.

Câu 2: Orbital nguyên tử (AO) s và p khác nhau cơ bản về đặc điểm nào?

A. Số lượng electron tối đa mà mỗi loại orbital có thể chứa.
B. Hình dạng và sự định hướng trong không gian của khu vực có xác suất tìm thấy electron lớn nhất.
C. Mức năng lượng của electron khi chiếm giữ các orbital này.
D. Tốc độ chuyển động của electron bên trong orbital.

Câu 3: Một phân lớp electron có 5 orbital. Phân lớp đó là loại gì và chứa tối đa bao nhiêu electron?

A. Phân lớp p, tối đa 6 electron.
B. Phân lớp d, tối đa 5 electron.
C. Phân lớp d, tối đa 10 electron.
D. Phân lớp f, tối đa 14 electron.

Câu 4: Nguyên lí Pauli phát biểu rằng trong một orbital nguyên tử chỉ có thể chứa tối đa 2 electron. Điều kiện kèm theo rất quan trọng cho 2 electron này là gì?

A. Chúng phải có chiều tự quay (spin) ngược nhau.
B. Chúng phải có cùng mức năng lượng.
C. Chúng phải chuyển động cùng chiều kim đồng hồ.
D. Chúng phải nằm ở hai đầu đối diện của orbital.

Câu 5: Quy tắc Hund phát biểu rằng, khi phân bố electron vào các orbital trong cùng một phân lớp (có cùng mức năng lượng), các electron sẽ phân bố sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron này phải có đặc điểm gì?

A. Chúng phải có chiều tự quay ngược nhau.
B. Chúng phải tập trung vào một orbital duy nhất trước khi sang orbital khác.
C. Chúng phải có mức năng lượng khác nhau một chút.
D. Chúng phải có chiều tự quay giống nhau.

Câu 6: Lớp electron thứ n (với n là số nguyên dương) có bao nhiêu phân lớp?

A. 1
B. 2n
C. n
D. n²

Câu 7: Lớp electron thứ 3 (lớp M) có tổng cộng bao nhiêu orbital nguyên tử?

A. 4
B. 9
C. 16
D. 18

Câu 8: Số electron tối đa có thể có trong lớp electron thứ n là bao nhiêu?

A. n
B. 2n
C. n²
D. 2n²

Câu 9: Hãy sắp xếp các phân lớp sau theo thứ tự mức năng lượng tăng dần: 3d, 4s, 3p, 4p.

A. 3d, 4s, 3p, 4p
B. 3p, 3d, 4s, 4p
C. 3p, 4s, 3d, 4p
D. 4s, 3d, 3p, 4p

Câu 10: Nguyên tử của nguyên tố X có 12 electron. Cấu hình electron của X là gì?

A. 1s²2s²2p⁸
B. 1s²2s²2p⁶3s²
C. 1s²2s²2p⁶3p²
D. 1s²2s²2p⁶4s²

Câu 11: Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Nguyên tử Y có bao nhiêu lớp electron và bao nhiêu electron hóa trị?

A. 3 lớp, 6 electron hóa trị.
B. 3 lớp, 4 electron hóa trị.
C. 4 lớp, 6 electron hóa trị.
D. 4 lớp, 4 electron hóa trị.

Câu 12: Nguyên tử của nguyên tố Z có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p¹. Số hiệu nguyên tử (Z) của Z là bao nhiêu?

A. 5
B. 11
C. 13
D. 15

Câu 13: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có 3 electron độc thân ở trạng thái cơ bản?

A. Nitrogen (Z=7)
B. Oxygen (Z=8)
C. Carbon (Z=6)
D. Neon (Z=10)

Câu 14: Nguyên tử của nguyên tố nào có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3d⁶?

A. Mangan (Z=25)
B. Cobalt (Z=27)
C. Nickel (Z=28)
D. Sắt (Z=26)

Câu 15: Dựa vào cấu hình electron, nguyên tố nào sau đây thuộc khối các nguyên tố p?

A. Na (Z=11)
B. Al (Z=13)
C. Ca (Z=20)
D. Fe (Z=26)

Câu 16: Cấu hình electron nào sau đây biểu diễn trạng thái kích thích của nguyên tử Lithium (Z=3)?

A. 1s¹2s²
B. 1s²2p¹
C. 1s²2s⁰2p¹
D. 1s²3s¹

Câu 17: Nguyên tử của nguyên tố R có 15 electron. Khi R tạo ion với điện tích -3, cấu hình electron của ion R^3- là gì?

A. 1s²2s²2p⁶3s²
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Câu 18: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Số electron hóa trị của X là bao nhiêu?

A. 1
B. 7
C. 8
D. 17

Câu 19: Nguyên tử của nguyên tố nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s²4p⁵?

A. Chlorine (Z=17)
B. Iodine (Z=53)
C. Bromine (Z=35)
D. Fluorine (Z=9)

Câu 20: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử Sulfur (Z=16) ở trạng thái cơ bản. Số electron độc thân của Sulfur là bao nhiêu?

A. 0
B. 2
C. 4
D. 6

Câu 21: Nguyên tử X có 3 lớp electron, phân lớp ngoài cùng có 5 electron. Số hiệu nguyên tử của X là bao nhiêu?

A. 5
B. 15
C. 17
D. 25

Câu 22: Cấu hình electron nào sau đây là sai theo các nguyên lí và quy tắc phân bố electron?

A. 1s²2s²2p⁶3s¹
B. 1s²2s²2p⁵
C. 1s²2s³2p⁴
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p²

Câu 23: Nguyên tử của nguyên tố nào có tổng số electron trên các phân lớp p là 11?

A. Fluorine (Z=9)
B. Chlorine (Z=17)
C. Phosphorus (Z=15)
D. Bromine (Z=35)

Câu 24: Ion X²⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Nguyên tử X là nguyên tố nào?

A. Magnesium (Mg)
B. Neon (Ne)
C. Calcium (Ca)
D. Argon (Ar)

Câu 25: Nguyên tử của nguyên tố nào có 7 electron hóa trị và thuộc chu kì 3?

A. Fluorine (Z=9)
B. Sulfur (Z=16)
C. Chlorine (Z=17)
D. Bromine (Z=35)

Câu 26: Electron cuối cùng điền vào orbital nào của nguyên tử Chlorine (Z=17) ở trạng thái cơ bản?

A. orbital 3s
B. orbital 3p_x (là electron độc thân thứ nhất)
C. orbital 3p_y (là electron độc thân thứ hai)
D. Một trong các orbital 3p (là electron ghép đôi)

Câu 27: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Phát biểu nào sau đây về X là đúng?

A. X có 3 electron độc thân.
B. X thuộc khối nguyên tố s.
C. X có 2 lớp electron.
D. Lớp ngoài cùng của X có 3 electron.

Câu 28: Tổng số electron trong các phân lớp s của nguyên tử Kali (Z=19) là bao nhiêu?

A. 2
B. 6
C. 7
D. 11

Câu 29: Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về mức năng lượng của các electron trong nguyên tử nhiều electron?

A. Tất cả các electron trong cùng một lớp đều có mức năng lượng bằng nhau.
B. Mức năng lượng của phân lớp 3d luôn thấp hơn phân lớp 4s.
C. Mức năng lượng của electron chỉ phụ thuộc vào số thứ tự của lớp electron.
D. Các electron ở lớp electron có số thứ tự nhỏ hơn thường có mức năng lượng thấp hơn.

Câu 30: Nguyên tử của nguyên tố nào có số electron ở phân lớp 3p bằng số electron ở phân lớp 2p?

A. Argon (Z=18)
B. Neon (Z=10)
C. Lưu huỳnh (Z=16)
D. Photpho (Z=15)

Câu 31: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p³. Số electron độc thân của X ở trạng thái cơ bản là bao nhiêu?

A. 0
B. 2
C. 3
D. 5

Câu 32: Nguyên tử Y có số electron ở lớp M (n=3) gấp đôi số electron ở lớp L (n=2). Số hiệu nguyên tử của Y là bao nhiêu?

A. 12
B. 16
C. 24
D. 28

Câu 33: Nguyên tử của nguyên tố T có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³. Số electron hóa trị của T là bao nhiêu?

A. 2
B. 3
C. 5
D. 15

Câu 34: Nguyên tử của nguyên tố nào có electron cuối cùng được điền vào phân lớp 4f?

A. Nguyên tố thuộc khối s.
B. Nguyên tố thuộc khối p.
C. Nguyên tố thuộc khối d.
D. Nguyên tố thuộc khối f.

Câu 35: Cho nguyên tử Oxygen (Z=8). Số electron ở lớp L (n=2) của Oxygen là bao nhiêu?

A. 2
B. 4
C. 6
D. 8

Câu 36: Nguyên tử của nguyên tố X có 4 lớp electron và có 2 electron ở lớp ngoài cùng. Số hiệu nguyên tử nhỏ nhất có thể có của X là bao nhiêu?

A. 4
B. 12
C. 18
D. 20

Câu 37: Phát biểu nào sau đây về orbital 3p là đúng?

A. Có dạng hình cầu.
B. Có 3 loại orbital 3p định hướng trong không gian.
C. Mỗi orbital 3p chứa tối đa 6 electron.
D. Chỉ xuất hiện ở lớp electron thứ nhất (lớp K).

Câu 38: Nguyên tử X có tổng số electron trên các phân lớp s là 6. Số hiệu nguyên tử của X là bao nhiêu nếu X là nguyên tố p?

A. 13
B. 12
C. 19
D. 20

Câu 39: Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹. Số electron hóa trị của M là bao nhiêu?

A. 1
B. 2
C. 5
D. 6

Câu 40: Nguyên tử của nguyên tố nào có số electron ở lớp ngoài cùng là 1?

A. Lithium (Z=3)
B. Beryllium (Z=4)
C. Boron (Z=5)
D. Carbon (Z=6)

Câu 41: Orbital 2p_x và orbital 2p_y của cùng một nguyên tử có đặc điểm gì?

A. Có hình dạng khác nhau.
B. Có mức năng lượng khác nhau.
C. Có mức năng lượng bằng nhau nhưng định hướng trong không gian khác nhau.
D. Chứa số electron tối đa khác nhau.

Câu 42: Nguyên tử của nguyên tố nào có 5 electron ở phân lớp 3d?

A. Mangan (Z=25)
B. Sắt (Z=26)
C. Crom (Z=24)
D. Vanadi (Z=23)

Câu 43: Tổng số electron trong các phân lớp p của nguyên tử Bromine (Z=35) là bao nhiêu?

A. 5
B. 11
C. 15
D. 17

Câu 44: Cấu hình electron của ion S^2- (Sulfur, Z=16) là gì?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p²
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
D. 1s²2s²2p⁶3s²

Câu 45: Nguyên tử của nguyên tố nào có 4 electron độc thân ở trạng thái cơ bản?

A. Crom (Z=24)
B. Mangan (Z=25)
C. Sắt (Z=26)
D. Titan (Z=22)

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 1: Theo mô hình nguyên tử hiện đại, phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất về sự chuyển động của electron trong nguyên tử?

Electron chuyển động theo quỹ đạo tròn hoặc bầu dục xác định quanh hạt nhân.

Electron đứng yên tại các vị trí cố định trong không gian quanh hạt nhân.

Electron chuyển động ngẫu nhiên khắp không gian mà không có bất kỳ quy luật nào.

Electron chuyển động rất nhanh trong một khu vực không gian nhất định quanh hạt nhân, được gọi là orbital nguyên tử.

Mô hình nguyên tử hiện đại mô tả electron chuyển động rất nhanh trong một khu vực không gian xác định, không theo quỹ đạo cố định, mà là khu vực có xác suất tìm thấy electron lớn.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 2: Orbital nguyên tử (AO) s và p khác nhau cơ bản về đặc điểm nào?

Số lượng electron tối đa mà mỗi loại orbital có thể chứa.

Hình dạng và sự định hướng trong không gian của khu vực có xác suất tìm thấy electron lớn nhất.

Mức năng lượng của electron khi chiếm giữ các orbital này.

Tốc độ chuyển động của electron bên trong orbital.

Orbital s có dạng hình cầu đối xứng quanh hạt nhân, trong khi orbital p có dạng hình số 8 nổi (hay quả tạ) định hướng theo các trục tọa độ.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 3: Một phân lớp electron có 5 orbital. Phân lớp đó là loại gì và chứa tối đa bao nhiêu electron?

Phân lớp p, tối đa 6 electron.

Phân lớp d, tối đa 5 electron.

Phân lớp d, tối đa 10 electron.

Phân lớp f, tối đa 14 electron.

Các loại phân lớp có số lượng orbital tương ứng là s (1 AO), p (3 AO), d (5 AO), f (7 AO). Phân lớp d có 5 orbital, mỗi orbital chứa tối đa 2 electron, nên phân lớp d chứa tối đa 5 * 2 = 10 electron.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 4: Nguyên lí Pauli phát biểu rằng trong một orbital nguyên tử chỉ có thể chứa tối đa 2 electron. Điều kiện kèm theo rất quan trọng cho 2 electron này là gì?

Chúng phải có chiều tự quay (spin) ngược nhau.

Chúng phải có cùng mức năng lượng.

Chúng phải chuyển động cùng chiều kim đồng hồ.

Chúng phải nằm ở hai đầu đối diện của orbital.

Nguyên lí loại trừ Pauli nêu rõ 2 electron trong cùng một orbital phải có chiều tự quay (spin) ngược nhau. Điều này thường được biểu diễn bằng hai mũi tên ngược chiều trong ô orbital.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Chúng phải có chiều tự quay ngược nhau.

Chúng phải tập trung vào một orbital duy nhất trước khi sang orbital khác.

Chúng phải có mức năng lượng khác nhau một chút.

Chúng phải có chiều tự quay giống nhau.

Quy tắc Hund quy định cách điền electron vào các orbital suy biến (có cùng mức năng lượng) trong cùng một phân lớp. Electron sẽ điền vào từng orbital một với chiều tự quay giống nhau (thường là cùng chiều) trước khi ghép đôi.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 6: Lớp electron thứ n (với n là số nguyên dương) có bao nhiêu phân lớp?

n2

Số lượng phân lớp trong một lớp electron bằng số thứ tự của lớp đó. Lớp n có n phân lớp.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 7: Lớp electron thứ 3 (lớp M) có tổng cộng bao nhiêu orbital nguyên tử?

Lớp thứ n có n² orbital. Lớp M là lớp thứ 3 (n=3), nên tổng số orbital là 3² = 9 orbital (gồm 1 orbital 3s, 3 orbital 3p, 5 orbital 3d).

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 8: Số electron tối đa có thể có trong lớp electron thứ n là bao nhiêu?

n2

2n2

Số electron tối đa trong lớp thứ n bằng hai lần số orbital trong lớp đó. Lớp n có n² orbital, vậy số electron tối đa là 2n².

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 9: Hãy sắp xếp các phân lớp sau theo thứ tự mức năng lượng tăng dần: 3d, 4s, 3p, 4p.

3d, 4s, 3p, 4p

3p, 3d, 4s, 4p

3p, 4s, 3d, 4p

4s, 3d, 3p, 4p

Theo nguyên lí Aufbau và quy tắc Klechkowsky, mức năng lượng tăng dần là 3p < 4s < 3d < 4p. Electron điền vào 4s trước 3d.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 10: Nguyên tử của nguyên tố X có 12 electron. Cấu hình electron của X là gì?

1s22s22p8

1s22s22p63s2

1s22s22p63p2

1s22s22p64s2

Nguyên tử trung hòa có số electron bằng số proton (Z). Với 12 electron (Z=12), cấu hình electron được xây dựng theo nguyên lí Aufbau: 1s²2s²2p⁶3s².

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 11: Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Nguyên tử Y có bao nhiêu lớp electron và bao nhiêu electron hóa trị?

3 lớp, 6 electron hóa trị.

3 lớp, 4 electron hóa trị.

4 lớp, 6 electron hóa trị.

4 lớp, 4 electron hóa trị.

Cấu hình kết thúc ở lớp n=3, nên có 3 lớp electron. Electron hóa trị là electron ở lớp ngoài cùng (lớp 3) và có thể cả phân lớp sát ngoài cùng chưa bão hòa (trong trường hợp nguyên tố d/f). Với nguyên tố p như Y, electron hóa trị là electron ở lớp ngoài cùng: 3s²3p⁴, tổng cộng 2+4 = 6 electron hóa trị.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 12: Nguyên tử của nguyên tố Z có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p¹. Số hiệu nguyên tử (Z) của Z là bao nhiêu?

Cấu hình lớp ngoài cùng là 3s²3p¹ cho biết lớp 1 và lớp 2 đã bão hòa. Cấu hình đầy đủ là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Tổng số electron là 2+2+6+2+1 = 13. Vậy số hiệu nguyên tử Z = 13.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 13: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có 3 electron độc thân ở trạng thái cơ bản?

Nitrogen (Z=7)

Oxygen (Z=8)

Carbon (Z=6)

Neon (Z=10)

Để có 3 electron độc thân, phân lớp cuối cùng phải có ít nhất 3 orbital và được điền 3 electron theo quy tắc Hund. Cấu hình electron của các nguyên tố: N (Z=7): 1s²2s²2p³ (2p có 3 electron độc thân). O (Z=8): 1s²2s²2p⁴ (2p có 2 electron độc thân). C (Z=6): 1s²2s²2p² (2p có 2 electron độc thân). Ne (Z=10): 1s²2s²2p⁶ (không có electron độc thân).

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 14: Nguyên tử của nguyên tố nào có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3d⁶?

Mangan (Z=25)

Cobalt (Z=27)

Nickel (Z=28)

Sắt (Z=26)

Cấu hình đầy đủ sẽ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶ (theo thứ tự năng lượng). Tổng số electron là 2+2+6+2+6+2+6 = 26. Nguyên tố có Z=26 là Sắt (Fe).

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 15: Dựa vào cấu hình electron, nguyên tố nào sau đây thuộc khối các nguyên tố p?

Na (Z=11)

Al (Z=13)

Ca (Z=20)

Fe (Z=26)

Nguyên tố thuộc khối p là nguyên tố có electron cuối cùng điền vào phân lớp p. Na (Z=11): [Ne]3s¹ (khối s). Al (Z=13): [Ne]3s²3p¹ (khối p). Ca (Z=20): [Ar]4s² (khối s). Fe (Z=26): [Ar]4s²3d⁶ (khối d).

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 16: Cấu hình electron nào sau đây biểu diễn trạng thái kích thích của nguyên tử Lithium (Z=3)?

1s12s2

1s22p1

1s22s02p1

1s23s1

Lithium (Z=3) ở trạng thái cơ bản có cấu hình 1s²2s¹. Trạng thái kích thích là khi một electron nhảy lên mức năng lượng cao hơn so với trạng thái cơ bản, trong khi các orbital mức năng lượng thấp hơn đã đầy hoặc tuân thủ nguyên tắc. 1s¹2s² không đúng thứ tự năng lượng. 1s²2p¹ là trạng thái kích thích vì electron từ 2s nhảy lên 2p (mức năng lượng cao hơn 2s). 1s²2s⁰2p¹ tương đương 1s²2p¹. 1s²3s¹ cũng là trạng thái kích thích.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 17: Nguyên tử của nguyên tố R có 15 electron. Khi R tạo ion với điện tích -3, cấu hình electron của ion R^3- là gì?

1s22s22p63s2

1s22s22p63s23p3

1s22s22p63s23p5

1s22s22p63s23p6

Nguyên tử R có Z=15, cấu hình là 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Ion R^3- được hình thành khi R nhận thêm 3 electron. 3 electron này sẽ điền vào phân lớp có mức năng lượng trống hoặc chưa bão hòa tiếp theo, đó là 3p. Cấu hình của R^3- là 1s²2s²2p⁶3s²3p³⁺³ = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 18: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Số electron hóa trị của X là bao nhiêu?

Electron hóa trị là electron ở lớp ngoài cùng (lớp có n cao nhất) hoặc cả các electron ở phân lớp sát ngoài cùng chưa bão hòa (đối với nguyên tố d, f). Với cấu hình này, lớp ngoài cùng là lớp 4 (4s¹). Nguyên tố này thuộc khối s, nên electron hóa trị là electron ở phân lớp 4s. Số electron hóa trị là 1.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 19: Nguyên tử của nguyên tố nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s²4p⁵?

Chlorine (Z=17)

Iodine (Z=53)

Bromine (Z=35)

Fluorine (Z=9)

Cấu hình lớp ngoài cùng 4s²4p⁵ cho biết các lớp bên trong đã đầy. Cấu hình đầy đủ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵. Tổng số electron là 2+2+6+2+6+10+2+5 = 35. Nguyên tố có Z=35 là Brom (Br).

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 20: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử Sulfur (Z=16) ở trạng thái cơ bản. Số electron độc thân của Sulfur là bao nhiêu?

Sulfur (Z=16) có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Phân lớp 3p có 3 orbital. Điền 4 electron vào 3 orbital 3p theo quy tắc Hund: 1 electron vào mỗi orbital với spin giống nhau, sau đó electron thứ 4 ghép đôi với một trong các electron đã có. Kết quả là có 2 orbital 3p chứa 1 electron độc thân và 1 orbital 3p chứa 2 electron ghép đôi. Vậy có 2 electron độc thân.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 21: Nguyên tử X có 3 lớp electron, phân lớp ngoài cùng có 5 electron. Số hiệu nguyên tử của X là bao nhiêu?

Nguyên tử có 3 lớp electron, tức lớp ngoài cùng là lớp thứ 3. Phân lớp ngoài cùng có 5 electron. Phân lớp ngoài cùng của lớp 3 có thể là 3s, 3p, 3d. Nếu phân lớp ngoài cùng là 3s hoặc 3p, thì 5 electron này phải nằm ở phân lớp 3p (vì 3s tối đa 2e). Lớp 1 (1s²) và lớp 2 (2s²2p⁶) đã đầy. Cấu hình: 1s²2s²2p⁶3s^x3p^y. Nếu phân lớp ngoài cùng là 3p và có 5 electron, thì phân lớp 3s phải đầy (3s²). Cấu hình: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Tổng Z = 2+2+6+2+5 = 17. Nếu phân lớp ngoài cùng là 3d, thì lớp 4s phải có electron (vì 4s năng lượng thấp hơn 3d), nhưng đề chỉ nói 3 lớp. Vậy phân lớp ngoài cùng là 3p. Số electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁵ = 7 electron. Đề nói phân lớp ngoài cùng có 5 electron. Đây là cách diễn đạt hơi nhập nhằng. Nếu hiểu là *phân lớp* ngoài cùng chứa electron cuối cùng và có 5 electron, thì đó là 3p⁵. Các phân lớp trước 3p phải đầy theo thứ tự năng lượng: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Z=17.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 22: Cấu hình electron nào sau đây là sai theo các nguyên lí và quy tắc phân bố electron?

1s22s22p63s1

1s22s22p5

1s22s32p4

1s22s22p63s23p2

Kiểm tra từng cấu hình: A. 1s²2s²2p⁶3s¹ (Đúng, Na). B. 1s²2s²2p⁵ (Đúng, F). C. 1s²2s³2p⁴ (Sai, phân lớp 2s chỉ chứa tối đa 2 electron). D. 1s²2s²2p⁶3s²3p² (Đúng, Si).

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 23: Nguyên tử của nguyên tố nào có tổng số electron trên các phân lớp p là 11?

Fluorine (Z=9)

Chlorine (Z=17)

Phosphorus (Z=15)

Bromine (Z=35)

Tổng electron trên các phân lớp p: 2p (tối đa 6e), 3p (tối đa 6e), 4p (tối đa 6e), ... Tổng là 11e. Vậy phải có 2p⁶ và 3p⁵ (6+5=11). Cấu hình đầy đủ đến 3p⁵ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Tổng số electron = Z = 2+2+6+2+5 = 17. Nguyên tố có Z=17 là Chlorine (Cl).

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 24: Ion X²⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Nguyên tử X là nguyên tố nào?

Magnesium (Mg)

Neon (Ne)

Calcium (Ca)

Argon (Ar)

Ion X²⁺ có 2+2+6 = 10 electron. Ion X²⁺ được tạo thành từ nguyên tử X mất đi 2 electron. Vậy nguyên tử X ban đầu có 10 + 2 = 12 electron. Số hiệu nguyên tử Z của X là 12. Nguyên tố có Z=12 là Magnesium (Mg). Cấu hình nguyên tử Mg: 1s²2s²2p⁶3s².

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 25: Nguyên tử của nguyên tố nào có 7 electron hóa trị và thuộc chu kì 3?

Fluorine (Z=9)

Sulfur (Z=16)

Chlorine (Z=17)

Bromine (Z=35)

Thuộc chu kì 3 nghĩa là lớp electron ngoài cùng là lớp thứ 3 (n=3). Có 7 electron hóa trị nghĩa là tổng số electron ở lớp ngoài cùng (lớp 3) là 7. Các phân lớp ở lớp 3 là 3s và 3p. Cấu hình lớp 3 phải là 3s^x3p^y với x+y=7. Vì 3s chỉ chứa tối đa 2e, nên x=2, y=5. Cấu hình lớp ngoài cùng là 3s²3p⁵. Cấu hình đầy đủ: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Z = 2+2+6+2+5 = 17. Nguyên tố có Z=17 là Chlorine (Cl).

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 26: Electron cuối cùng điền vào orbital nào của nguyên tử Chlorine (Z=17) ở trạng thái cơ bản?

orbital 3s

orbital 3px (là electron độc thân thứ nhất)

orbital 3py (là electron độc thân thứ hai)

Một trong các orbital 3p (là electron ghép đôi)

Cấu hình electron của Cl (Z=17) là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Electron thứ 17 điền vào phân lớp 3p. Phân lớp 3p có 3 orbital (3p_x, 3p_y, 3p_z). 5 electron sẽ được điền vào 3 orbital này. Theo quy tắc Hund, 3 electron đầu tiên điền vào mỗi orbital 3p với spin song song, 2 electron tiếp theo sẽ ghép đôi vào 2 orbital bất kỳ trong 3 orbital 3p. Electron thứ 17 là electron thứ 5 trong phân lớp 3p, nó sẽ ghép đôi vào một trong các orbital 3p.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 27: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Phát biểu nào sau đây về X là đúng?

X có 3 electron độc thân.

X thuộc khối nguyên tố s.

X có 2 lớp electron.

Lớp ngoài cùng của X có 3 electron.

Cấu hình là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Z = 2+2+6+2+1 = 13 (Nhôm, Al). A. X có 3 electron độc thân (Sai, 3p¹ chỉ có 1 electron độc thân). B. X thuộc khối nguyên tố s (Sai, electron cuối cùng điền vào 3p, thuộc khối p). C. X có 2 lớp electron (Sai, có 3 lớp). D. Lớp ngoài cùng của X có 3 electron (Đúng, lớp 3 có 3s²3p¹, tổng 2+1=3 electron).

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 28: Tổng số electron trong các phân lớp s của nguyên tử Kali (Z=19) là bao nhiêu?

Cấu hình electron của Kali (Z=19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Các phân lớp s là 1s, 2s, 3s, 4s. Tổng số electron trong các phân lớp s là 2 (ở 1s) + 2 (ở 2s) + 2 (ở 3s) + 1 (ở 4s) = 7 electron.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 29: Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về mức năng lượng của các electron trong nguyên tử nhiều electron?

Tất cả các electron trong cùng một lớp đều có mức năng lượng bằng nhau.

Mức năng lượng của phân lớp 3d luôn thấp hơn phân lớp 4s.

Mức năng lượng của electron chỉ phụ thuộc vào số thứ tự của lớp electron.

Các electron ở lớp electron có số thứ tự nhỏ hơn thường có mức năng lượng thấp hơn.

Trong nguyên tử nhiều electron, mức năng lượng của các phân lớp trong cùng một lớp có thể khác nhau (trừ lớp K). Mức năng lượng tăng theo thứ tự 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < ... Electron ở lớp càng gần hạt nhân thì có mức năng lượng càng thấp. Các orbital trong cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau (suy biến).

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 30: Nguyên tử của nguyên tố nào có số electron ở phân lớp 3p bằng số electron ở phân lớp 2p?

Argon (Z=18)

Neon (Z=10)

Lưu huỳnh (Z=16)

Photpho (Z=15)

Phân lớp 2p chứa tối đa 6 electron. Nếu số electron ở 3p bằng số electron ở 2p, và 2p đã đầy (6e), thì 3p cũng phải có 6e. Cấu hình kết thúc ở 3p⁶. Cấu hình đầy đủ: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Tổng Z = 2+2+6+2+6 = 18. Nguyên tố có Z=18 là Argon (Ar). Nếu 2p chưa đầy 6e, thì 3p cũng có số electron tương ứng, nhưng 2p luôn điền trước và thường đầy trước khi đến 3p ở trạng thái cơ bản. Chỉ có trường hợp cả 2p và 3p cùng đầy (6e) mới thỏa mãn điều kiện 'bằng nhau' ở trạng thái cơ bản cho nguyên tố bền.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử - Đề 02

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử - Đề 02 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Theo mô hình hiện đại về nguyên tử, phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất về sự chuyển động của electron trong nguyên tử?

A. Electron chuyển động theo quỹ đạo elip xác định quanh hạt nhân.
B. Electron đứng yên tại các vị trí năng lượng cố định.
C. Electron chuyển động rất nhanh trong một vùng không gian nhất định xung quanh hạt nhân.
D. Electron chỉ tồn tại ở một số điểm xác định trong nguyên tử.

Câu 2: Orbital nguyên tử (AO) là gì?

A. Con đường electron di chuyển quanh hạt nhân.
B. Vùng không gian xung quanh hạt nhân nơi xác suất tìm thấy electron là lớn nhất.
C. Tập hợp các electron có cùng mức năng lượng.
D. Một loại hạt cấu tạo nên nguyên tử.

Câu 3: Hình dạng của orbital s được mô tả là gì?

A. Hình cầu.
B. Hình số 8 nổi (quả tạ).
C. Hình phức tạp gồm 4 thùy.
D. Hình tròn dẹt.

Câu 4: Hình dạng của orbital p được mô tả là gì và có bao nhiêu orbital p trong cùng một phân lớp?

A. Hình cầu, có 1 orbital.
B. Hình số 8 nổi, có 1 orbital.
C. Hình cầu, có 3 orbital.
D. Hình số 8 nổi, có 3 orbital.

Câu 5: Theo nguyên lí Pauli, mỗi orbital nguyên tử có thể chứa tối đa bao nhiêu electron và chúng có chiều tự quay như thế nào?

A. 1 electron, chiều tự quay bất kỳ.
B. 2 electron, chiều tự quay ngược nhau.
C. 2 electron, chiều tự quay cùng chiều.
D. 3 electron, chiều tự quay bất kỳ.

Câu 6: Nguyên lí vững bền phát biểu rằng các electron sẽ lần lượt chiếm các orbital có mức năng lượng như thế nào?

A. Từ thấp đến cao.
B. Từ cao đến thấp.
C. Theo thứ tự ngẫu nhiên.
D. Chỉ chiếm các orbital có năng lượng bằng nhau.

Câu 7: Quy tắc Hund được áp dụng khi điền electron vào các orbital thuộc cùng một phân lớp (ví dụ: các orbital p, d, f). Quy tắc này phát biểu điều gì?

A. Electron luôn điền vào orbital có năng lượng thấp nhất trước.
B. Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau.
C. Trong cùng một phân lớp, các electron điền vào từng orbital sao cho số electron độc thân là tối đa và có chiều tự quay giống nhau.
D. Electron ở lớp ngoài cùng có mức năng lượng cao nhất.

Câu 8: Lớp electron thứ n (với n là số nguyên dương) có bao nhiêu phân lớp?

A. n
B. 2n
C. n^2
D. 2n^2

Câu 9: Lớp electron thứ 3 (lớp M, n=3) có những phân lớp nào và tổng số orbital trong lớp này là bao nhiêu?

A. 3s, 3p; tổng 4 orbital.
B. 3s, 3p, 3d, 3f; tổng 16 orbital.
C. 3s, 3p; tổng 8 orbital.
D. 3s, 3p, 3d; tổng 9 orbital.

Câu 10: Số electron tối đa có thể chứa trong phân lớp d là bao nhiêu?

A. 2
B. 6
C. 8
D. 10

Câu 11: Tổng số electron tối đa có thể chứa trong lớp electron thứ 4 (lớp N, n=4) là bao nhiêu?

A. 8
B. 18
C. 24
D. 32

Câu 12: Phân lớp electron nào sau đây có mức năng lượng cao nhất trong lớp electron thứ 3 (n=3)?

A. 3s
B. 3p
C. 3d
D. Tất cả đều có mức năng lượng như nhau.

Câu 13: Dựa vào nguyên lí vững bền, thứ tự điền electron vào các phân lớp theo mức năng lượng tăng dần là gì?

A. 1s 2p 2s 3s 3p...
B. 1s 2s 2p 3s 3p...
C. 1s 2s 3s 2p 3p...
D. 1s 2s 2p 3d 3p...

Câu 14: Mức năng lượng của phân lớp 3d và 4s tuân theo quy tắc nào và phân lớp nào có mức năng lượng thấp hơn?

A. Quy tắc Klechkovski, 4s có mức năng lượng thấp hơn 3d.
B. Quy tắc Klechkovski, 3d có mức năng lượng thấp hơn 4s.
C. Quy tắc Hund, 4s có mức năng lượng thấp hơn 3d.
D. Quy tắc Pauli, 3d có mức năng lượng thấp hơn 4s.

Câu 15: Một nguyên tử có 7 electron. Cấu hình electron của nguyên tử này là gì?

A. 1s²2s²2p³3s⁰
B. 1s²2s³2p²
C. 1s²2s²2p³
D. 1s²2s²3p³

Câu 16: Nguyên tử của nguyên tố Neon (Ne) có Z=10. Cấu hình electron của Ne là gì?

A. 1s²2s²2p⁴
B. 1s²2s²2p⁵
C. 1s²2s²2p⁶3s⁰
D. 1s²2s²2p⁶

Câu 17: Nguyên tử của nguyên tố Argon (Ar) có Z=18. Cấu hình electron của Ar là gì?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
C. 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁷
D. 1s²2s²2p⁶3s²3d⁶

Câu 18: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố nào (s, p, d, f)?

A. Nguyên tố s.
B. Nguyên tố p.
C. Nguyên tố d.
D. Nguyên tố f.

Câu 19: Cho cấu hình electron của nguyên tử Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
Nguyên tố Y thuộc loại nguyên tố nào (s, p, d, f)?

A. Nguyên tố s.
B. Nguyên tố p.
C. Nguyên tố d.
D. Nguyên tố f.

Câu 20: Cho cấu hình electron của nguyên tử Z là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹.
Nguyên tố Z thuộc loại nguyên tố nào (s, p, d, f)?

A. Nguyên tố s.
B. Nguyên tố p.
C. Nguyên tố d.
D. Nguyên tố f.

Câu 21: Cấu hình electron nào sau đây biểu diễn đúng sự phân bố electron vào các orbital trong phân lớp 2p của nguyên tử có Z=8 (Oxygen)?
(Giả sử các mũi tên đi lên biểu diễn electron có chiều tự quay giống nhau, mũi tên đi xuống biểu diễn electron có chiều tự quay ngược lại. Các ô trống là orbital)

A. [↑↓] [↑↓] [ ]
B. [↑↓] [↑ ] [↑ ]
C. [↑ ] [↑ ] [↑↓]
D. [↑↓] [↑ ] [↑ ]

Câu 22: Một nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p³. Tổng số electron của nguyên tử này là bao nhiêu?

A. 5
B. 13
C. 15
D. 17

Câu 23: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 2 electron độc thân ở trạng thái cơ bản?

A. Natri (Na, Z=11)
B. Magie (Mg, Z=12)
C. Nhôm (Al, Z=13)
D. Silic (Si, Z=14)

Câu 24: Một nguyên tử có tổng số electron trên các phân lớp p là 9. Cấu hình electron của nguyên tử này là gì?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³
C. 1s²2s²2p⁵3s²3p⁴
D. 1s²2s²2p⁶3s¹3p²

Câu 25: Cho cấu hình electron của các nguyên tử sau:
X: 1s²2s²2p⁶3s²
Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Z: 1s²2s²2p⁶
T: 1s²2s¹
Nguyên tử nào có số electron lớp ngoài cùng bằng 7?

A. X
B. Y
C. Z
D. T

Câu 26: Nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron không tuân theo nguyên lí vững bền hoặc quy tắc Hund ở trạng thái cơ bản?

A. Crom (Cr, Z=24)
B. Oxy (O, Z=8)
C. Lưu huỳnh (S, Z=16)
D. Kali (K, Z=19)

Câu 27: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s²3d¹⁰?

A. Đồng (Cu, Z=29)
B. Sắt (Fe, Z=26)
C. Kẽm (Zn, Z=30)
D. Gali (Ga, Z=31)

Câu 28: Dựa vào cấu hình electron, nguyên tố nào sau đây là kim loại điển hình?

A. 1s²2s²2p⁵
B. 1s²2s²2p⁶
C. 1s²2s²2p⁶3s¹
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Câu 29: Cấu hình electron của ion X²⁺ là 1s²2s²2p⁶. Nguyên tử X là nguyên tố nào?

A. Oxy (O, Z=8)
B. Magie (Mg, Z=12)
C. Canxi (Ca, Z=20)
D. Lưu huỳnh (S, Z=16)

Câu 30: Mức năng lượng của các phân lớp trong một nguyên tử nhiều electron phụ thuộc chủ yếu vào các yếu tố nào?

A. Chỉ số lượng tử chính n.
B. Chỉ số lượng tử phụ l.
C. Chỉ số lượng tử từ ml.
D. Cả số lượng tử chính n và số lượng tử phụ l.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 1: Theo mô hình hiện đại về nguyên tử, phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất về sự chuyển động của electron trong nguyên tử?

Electron chuyển động theo quỹ đạo elip xác định quanh hạt nhân.

Electron đứng yên tại các vị trí năng lượng cố định.

Electron chuyển động rất nhanh trong một vùng không gian nhất định xung quanh hạt nhân.

Electron chỉ tồn tại ở một số điểm xác định trong nguyên tử.

Mô hình hiện đại coi electron chuyển động rất nhanh trong một vùng không gian xung quanh hạt nhân, được gọi là orbital nguyên tử, chứ không theo một quỹ đạo cố định.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 2: Orbital nguyên tử (AO) là gì?

Con đường electron di chuyển quanh hạt nhân.

Vùng không gian xung quanh hạt nhân nơi xác suất tìm thấy electron là lớn nhất.

Tập hợp các electron có cùng mức năng lượng.

Một loại hạt cấu tạo nên nguyên tử.

Orbital nguyên tử là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nơi xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%).

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 3: Hình dạng của orbital s được mô tả là gì?

Hình cầu.

Hình số 8 nổi (quả tạ).

Hình phức tạp gồm 4 thùy.

Hình tròn dẹt.

Orbital s có dạng hình cầu và không có sự định hướng đặc biệt trong không gian.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 4: Hình dạng của orbital p được mô tả là gì và có bao nhiêu orbital p trong cùng một phân lớp?

Hình cầu, có 1 orbital.

Hình số 8 nổi, có 1 orbital.

Hình cầu, có 3 orbital.

Hình số 8 nổi, có 3 orbital.

Mỗi phân lớp p có 3 orbital (px, py, pz) có dạng hình số 8 nổi và định hướng theo ba trục tọa độ vuông góc.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 5: Theo nguyên lí Pauli, mỗi orbital nguyên tử có thể chứa tối đa bao nhiêu electron và chúng có chiều tự quay như thế nào?

1 electron, chiều tự quay bất kỳ.

2 electron, chiều tự quay ngược nhau.

2 electron, chiều tự quay cùng chiều.

3 electron, chiều tự quay bất kỳ.

Nguyên lí Pauli phát biểu rằng mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron và hai electron này phải có chiều tự quay ngược nhau.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 6: Nguyên lí vững bền phát biểu rằng các electron sẽ lần lượt chiếm các orbital có mức năng lượng như thế nào?

Từ thấp đến cao.

Từ cao đến thấp.

Theo thứ tự ngẫu nhiên.

Chỉ chiếm các orbital có năng lượng bằng nhau.

Nguyên lí vững bền quy định electron sẽ điền vào các orbital từ mức năng lượng thấp đến cao nhất để trạng thái nguyên tử là bền vững nhất.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 7: Quy tắc Hund được áp dụng khi điền electron vào các orbital thuộc cùng một phân lớp (ví dụ: các orbital p, d, f). Quy tắc này phát biểu điều gì?

Electron luôn điền vào orbital có năng lượng thấp nhất trước.

Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau.

Trong cùng một phân lớp, các electron điền vào từng orbital sao cho số electron độc thân là tối đa và có chiều tự quay giống nhau.

Electron ở lớp ngoài cùng có mức năng lượng cao nhất.

Quy tắc Hund nói rằng trong cùng một phân lớp, các electron sẽ điền vào từng orbital một với chiều tự quay giống nhau trước khi ghép đôi electron vào bất kỳ orbital nào.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 8: Lớp electron thứ n (với n là số nguyên dương) có bao nhiêu phân lớp?

n^2

2n^2

Số phân lớp trong một lớp bằng với số thứ tự của lớp đó. Lớp n có n phân lớp.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 9: Lớp electron thứ 3 (lớp M, n=3) có những phân lớp nào và tổng số orbital trong lớp này là bao nhiêu?

3s, 3p; tổng 4 orbital.

3s, 3p, 3d, 3f; tổng 16 orbital.

3s, 3p; tổng 8 orbital.

3s, 3p, 3d; tổng 9 orbital.

Lớp thứ 3 (n=3) có 3 phân lớp: 3s (1 AO), 3p (3 AO), 3d (5 AO). Tổng số orbital = 1 + 3 + 5 = 9. Hoặc theo công thức n^2 = 3^2 = 9.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 10: Số electron tối đa có thể chứa trong phân lớp d là bao nhiêu?

Phân lớp d có 5 orbital. Mỗi orbital chứa tối đa 2 electron. Vậy phân lớp d chứa tối đa 5 x 2 = 10 electron.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 11: Tổng số electron tối đa có thể chứa trong lớp electron thứ 4 (lớp N, n=4) là bao nhiêu?

Số electron tối đa trong một lớp thứ n là 2n^2. Với n=4, số electron tối đa là 2 * 4^2 = 2 * 16 = 32.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 12: Phân lớp electron nào sau đây có mức năng lượng cao nhất trong lớp electron thứ 3 (n=3)?

Tất cả đều có mức năng lượng như nhau.

Trong cùng một lớp (n=3), mức năng lượng của các phân lớp tăng dần theo thứ tự s < p < d. Do đó, 3d có mức năng lượng cao nhất trong lớp n=3.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 13: Dựa vào nguyên lí vững bền, thứ tự điền electron vào các phân lớp theo mức năng lượng tăng dần là gì?

1s 2p 2s 3s 3p...

1s 2s 2p 3s 3p...

1s 2s 3s 2p 3p...

1s 2s 2p 3d 3p...

Thứ tự điền electron tuân theo quy tắc Klechkovski (hay nguyên lí vững bền) là 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p...

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 14: Mức năng lượng của phân lớp 3d và 4s tuân theo quy tắc nào và phân lớp nào có mức năng lượng thấp hơn?

Quy tắc Klechkovski, 4s có mức năng lượng thấp hơn 3d.

Quy tắc Klechkovski, 3d có mức năng lượng thấp hơn 4s.

Quy tắc Hund, 4s có mức năng lượng thấp hơn 3d.

Quy tắc Pauli, 3d có mức năng lượng thấp hơn 4s.

Theo quy tắc Klechkovski (n+l), 4s có n+l = 4+0 = 4, còn 3d có n+l = 3+2 = 5. Do 4s có tổng (n+l) nhỏ hơn nên mức năng lượng của 4s thấp hơn 3d.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 15: Một nguyên tử có 7 electron. Cấu hình electron của nguyên tử này là gì?

1s²2s²2p³3s⁰

1s²2s³2p²

1s²2s²2p³

1s²2s²3p³

Nguyên tử có 7 electron (Z=7, Nitrogen). Điền electron theo thứ tự mức năng lượng: 1s (2e), 2s (2e), còn lại 7-2-2=3e điền vào 2p. Cấu hình là 1s²2s²2p³.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 16: Nguyên tử của nguyên tố Neon (Ne) có Z=10. Cấu hình electron của Ne là gì?

1s²2s²2p⁴

1s²2s²2p⁵

1s²2s²2p⁶3s⁰

1s²2s²2p⁶

Nguyên tử Ne có 10 electron. Điền electron theo thứ tự: 1s (2e), 2s (2e), 2p (6e). Tổng 2+2+6=10e. Cấu hình là 1s²2s²2p⁶.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 17: Nguyên tử của nguyên tố Argon (Ar) có Z=18. Cấu hình electron của Ar là gì?

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

1s²2s²2p⁶3s¹3p⁷

1s²2s²2p⁶3s²3d⁶

Nguyên tử Ar có 18 electron. Điền theo thứ tự: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Tổng 2+2+6+2+6=18e.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 18: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố nào (s, p, d, f)?

Nguyên tố s.

Nguyên tố p.

Nguyên tố d.

Nguyên tố f.

Electron cuối cùng điền vào phân lớp p (3p¹). Do đó, X là nguyên tố p.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 19: Cho cấu hình electron của nguyên tử Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
Nguyên tố Y thuộc loại nguyên tố nào (s, p, d, f)?

Nguyên tố s.

Nguyên tố p.

Nguyên tố d.

Nguyên tố f.

Electron cuối cùng điền vào phân lớp s (4s²). Do đó, Y là nguyên tố s.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 20: Cho cấu hình electron của nguyên tử Z là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹.
Nguyên tố Z thuộc loại nguyên tố nào (s, p, d, f)?

Nguyên tố s.

Nguyên tố p.

Nguyên tố d.

Nguyên tố f.

Electron cuối cùng điền vào phân lớp d (3d⁵). Đây là cấu hình đặc biệt của Crom (Cr). Do đó, Z là nguyên tố d.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

[↑↓] [↑↓] [ ]

[↑↓] [↑ ] [↑ ]

[↑ ] [↑ ] [↑↓]

[↑↓] [↑ ] [↑ ]

Oxygen (Z=8) có cấu hình 1s²2s²2p⁴. Phân lớp 2p có 3 orbital và 4 electron. Theo quy tắc Hund, 3 electron điền vào 3 orbital với chiều tự quay giống nhau trước, electron thứ 4 ghép đôi với một electron ở orbital đầu tiên.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 22: Một nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p³. Tổng số electron của nguyên tử này là bao nhiêu?

Cấu hình electron đầy đủ phải bao gồm các lớp và phân lớp bên trong đã bão hòa. Lớp ngoài cùng là n=3, có 3s²3p³. Các lớp bên trong là n=1 (1s²) và n=2 (2s²2p⁶). Tổng số electron = 2 (từ 1s) + 2 (từ 2s) + 6 (từ 2p) + 2 (từ 3s) + 3 (từ 3p) = 15.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 23: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 2 electron độc thân ở trạng thái cơ bản?

Natri (Na, Z=11)

Magie (Mg, Z=12)

Nhôm (Al, Z=13)

Silic (Si, Z=14)

Kiểm tra cấu hình electron và áp dụng quy tắc Hund:
A. Na (Z=11): [Ne]3s¹ (1e độc thân)
B. Mg (Z=12): [Ne]3s² (0e độc thân)
C. Al (Z=13): [Ne]3s²3p¹ (1e độc thân)
D. Si (Z=14): [Ne]3s²3p². Phân lớp 3p có 2 electron điền vào 3 orbital theo quy tắc Hund: [↑ ][↑ ][ ]. Có 2 electron độc thân.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 24: Một nguyên tử có tổng số electron trên các phân lớp p là 9. Cấu hình electron của nguyên tử này là gì?

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p³

1s²2s²2p⁵3s²3p⁴

1s²2s²2p⁶3s¹3p²

Tổng e trên các phân lớp p = 9. Phân lớp p đầu tiên là 2p (tối đa 6e). Phân lớp p tiếp theo là 3p (tối đa 6e). Nếu 2p⁶, thì 3p phải có 9-6 = 3e. Cấu hình sẽ là 1s²2s²2p⁶3s²3p³ (tổng 2+2+6+2+3=15e).

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Lớp ngoài cùng là lớp có số n lớn nhất.
X: lớp ngoài cùng là n=3, có 3s² (2e).
Y: lớp ngoài cùng là n=3, có 3s²3p⁵ (2+5=7e).
Z: lớp ngoài cùng là n=2, có 2s²2p⁶ (2+6=8e).
T: lớp ngoài cùng là n=2, có 2s¹ (1e).

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 26: Nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron không tuân theo nguyên lí vững bền hoặc quy tắc Hund ở trạng thái cơ bản?

Crom (Cr, Z=24)

Oxy (O, Z=8)

Lưu huỳnh (S, Z=16)

Kali (K, Z=19)

Các nguyên tố như Crom (Cr, Z=24) và Đồng (Cu, Z=29) có cấu hình electron đặc biệt để đạt trạng thái bán bão hòa (d⁵) hoặc bão hòa (d¹⁰) ở phân lớp d, làm cho chúng bền vững hơn. Cấu hình của Cr là [Ar]3d⁵4s¹ thay vì [Ar]3d⁴4s².

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 27: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s²3d¹⁰?

Đồng (Cu, Z=29)

Sắt (Fe, Z=26)

Kẽm (Zn, Z=30)

Gali (Ga, Z=31)

Cấu hình lớp ngoài cùng và sát ngoài cùng là 4s²3d¹⁰. Các lớp bên trong bão hòa là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ ([Ar]). Tổng số electron = 18 (Ar) + 2 (4s²) + 10 (3d¹⁰) = 30. Nguyên tố có Z=30 là Kẽm (Zn).

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 28: Dựa vào cấu hình electron, nguyên tố nào sau đây là kim loại điển hình?

1s²2s²2p⁵

1s²2s²2p⁶

1s²2s²2p⁶3s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Kim loại điển hình thường có ít electron ở lớp ngoài cùng (1, 2 hoặc 3 electron). Các lựa chọn:
A. 1s²2s²2p⁵ (Z=9, Flo - phi kim)
B. 1s²2s²2p⁶ (Z=10, Neon - khí hiếm)
C. 1s²2s²2p⁶3s¹ (Z=11, Natri - kim loại)
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ (Z=16, Lưu huỳnh - phi kim)

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 29: Cấu hình electron của ion X²⁺ là 1s²2s²2p⁶. Nguyên tử X là nguyên tố nào?

Oxy (O, Z=8)

Magie (Mg, Z=12)

Canxi (Ca, Z=20)

Lưu huỳnh (S, Z=16)

Ion X²⁺ có cấu hình 1s²2s²2p⁶, tức là có 2+2+6 = 10 electron. Để tạo thành ion X²⁺, nguyên tử X đã mất đi 2 electron. Do đó, nguyên tử X có 10 + 2 = 12 electron. Nguyên tố có Z=12 là Magie (Mg). Cấu hình nguyên tử Mg là 1s²2s²2p⁶3s².

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 30: Mức năng lượng của các phân lớp trong một nguyên tử nhiều electron phụ thuộc chủ yếu vào các yếu tố nào?

Chỉ số lượng tử chính n.

Chỉ số lượng tử phụ l.

Chỉ số lượng tử từ ml.

Cả số lượng tử chính n và số lượng tử phụ l.

Trong nguyên tử nhiều electron, mức năng lượng của các phân lớp phụ thuộc vào cả số lượng tử chính n (lớp) và số lượng tử phụ l (hình dạng/phân lớp). Quy tắc Klechkovski (n+l) thể hiện sự phụ thuộc này.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử - Đề 03

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử - Đề 03 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Theo mô hình nguyên tử hiện đại, phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về sự chuyển động của electron trong nguyên tử?

A. Electron chuyển động trên các quỹ đạo tròn hoặc bầu dục xác định xung quanh hạt nhân.
B. Electron chuyển động không theo một quỹ đạo xác định mà phân bố trong một vùng không gian nhất định.
C. Electron chỉ tồn tại ở những trạng thái năng lượng liên tục, bất kì.
D. Vùng không gian nơi xác suất tìm thấy electron bằng 0 được gọi là orbital nguyên tử.

Câu 2: Orbital nguyên tử (AO) là gì?

A. Là đường đi xác định của electron chuyển động quanh hạt nhân.
B. Là tập hợp tất cả các electron trong cùng một lớp năng lượng.
C. Là mức năng lượng mà electron có thể chiếm giữ trong nguyên tử.
D. Là vùng không gian xung quanh hạt nhân mà xác suất tìm thấy electron trong vùng đó là lớn nhất (khoảng 90%).

Câu 3: Một orbital s có dạng hình học như thế nào và phân bố mật độ electron ra sao so với hạt nhân?

A. Hình cầu, mật độ electron phân bố đối xứng quanh hạt nhân.
B. Hình số 8 nổi, mật độ electron tập trung dọc theo một trục tọa độ.
C. Hình dạng phức tạp, mật độ electron phân bố không đồng đều.
D. Hình tròn dẹt, mật độ electron tập trung trong một mặt phẳng.

Câu 4: Phân lớp electron p bao gồm bao nhiêu orbital nguyên tử, và chúng có đặc điểm định hướng trong không gian như thế nào?

A. 1 orbital, định hướng đối xứng quanh hạt nhân.
B. 3 orbital, tất cả đều định hướng theo trục x.
C. 3 orbital, định hướng vuông góc với nhau dọc theo ba trục x, y, z.
D. 5 orbital, định hướng phức tạp trong không gian.

Câu 5: Theo nguyên lí Pauli, mỗi orbital nguyên tử có thể chứa tối đa bao nhiêu electron và chúng có đặc điểm gì về chiều tự quay?

A. 1 electron, chiều tự quay bất kì.
B. 2 electron, có chiều tự quay ngược nhau.
C. 2 electron, có chiều tự quay cùng chiều.
D. 3 electron, có chiều tự quay khác nhau.

Câu 6: Nguyên lí vững bền phát biểu rằng các electron sẽ được điền vào các orbital nguyên tử theo thứ tự như thế nào?

A. Từ mức năng lượng thấp đến mức năng lượng cao hơn.
B. Từ mức năng lượng cao đến mức năng lượng thấp hơn.
C. Điền đầy đủ vào một phân lớp rồi mới chuyển sang phân lớp khác cùng mức năng lượng.
D. Ưu tiên điền vào các orbital có hình dạng cầu trước.

Câu 7: Quy tắc Hund được áp dụng khi điền electron vào các orbital trong cùng một phân lớp. Quy tắc này nói gì về sự phân bố electron độc thân?

A. Electron sẽ ghép đôi vào các orbital đã có 1 electron trước khi điền vào orbital trống.
B. Tất cả electron trong phân lớp phải có chiều tự quay ngược nhau.
C. Electron sẽ điền vào các orbital trong cùng một phân lớp sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron độc thân có chiều tự quay giống nhau.
D. Mỗi orbital trong phân lớp chỉ được chứa tối đa 1 electron.

Câu 8: Lớp electron thứ n (n là số nguyên dương) có bao nhiêu phân lớp?

A. 2n
B. n
C. n²
D. 2n²

Câu 9: Lớp electron M tương ứng với số thứ tự lớp (n) bằng bao nhiêu?

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 10: Số electron tối đa trong phân lớp d là bao nhiêu?

A. 2
B. 6
C. 8
D. 10

Câu 11: Lớp electron thứ 3 (n=3) có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

A. 8
B. 10
C. 18
D. 32

Câu 12: Phân lớp nào sau đây không tồn tại trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản?

A. 2d
B. 3p
C. 4f
D. 1s

Câu 13: Thứ tự điền electron vào các phân lớp theo chiều tăng dần mức năng lượng tuân theo nguyên lí vững bền. Thứ tự nào sau đây là đúng một phần?

A. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s,...
B. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d,...
C. 1s, 2p, 2s, 3s, 3p, 4s, 3d,...
D. 1s, 2s, 3s, 2p, 3p, 3d, 4s,...

Câu 14: Viết cấu hình electron nguyên tử của Neon (Ne) có số hiệu nguyên tử Z = 10.

A. 1s²2s²2p⁴
B. 1s²2s²2p⁵
C. 1s²2s²2p⁶
D. 1s²2s²3s²4s⁴

Câu 15: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Số hiệu nguyên tử của X là bao nhiêu?

A. 12
B. 13
C. 14
D. 15

Câu 16: Dựa vào cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p³, nguyên tố X thuộc loại nguyên tố nào (s, p, d, f)?

A. Nguyên tố s
B. Nguyên tố p
C. Nguyên tố d
D. Nguyên tố f

Câu 17: Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron [Ar]4s². Nguyên tố Y có bao nhiêu electron hóa trị?

A. 2
B. 8
C. 18
D. 20

Câu 18: Nguyên tử của nguyên tố Z có cấu hình electron [Ar]3d⁵4s¹. Dựa vào cấu hình này, nguyên tố Z có bao nhiêu electron hóa trị?

A. 1
B. 2
C. 5
D. 6

Câu 19: Cho cấu hình electron của nguyên tử lưu huỳnh (Sulfur), Z=16: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử lưu huỳnh là lớp thứ mấy và có bao nhiêu electron?

A. Lớp thứ 2, có 6 electron.
B. Lớp thứ 3, có 6 electron.
C. Lớp thứ 3, có 4 electron.
D. Lớp thứ 2, có 8 electron.

Câu 20: Nguyên tử của nguyên tố A có 7 electron. Viết cấu hình electron của A và cho biết số electron độc thân trong nguyên tử A ở trạng thái cơ bản.

A. 1s²2s²2p³, có 1 electron độc thân.
B. 1s²2s²2p³, có 2 electron độc thân.
C. 1s²2s²2p³, có 3 electron độc thân.
D. 1s²2s²2p³, có 0 electron độc thân.

Câu 21: Nguyên tử nguyên tố B có 12 electron. Cấu hình electron của B là 1s²2s²2p⁶3s². Dựa vào cấu hình này, nguyên tố B thuộc loại nguyên tố nào và có tính chất hóa học đặc trưng là gì?

A. Nguyên tố s, là kim loại điển hình.
B. Nguyên tố p, là phi kim điển hình.
C. Nguyên tố d, là kim loại chuyển tiếp.
D. Nguyên tố s, là khí hiếm.

Câu 22: Cho một nguyên tử có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3d. Phân lớp 3d này có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

A. 2
B. 6
C. 7
D. 10

Câu 23: Khi electron chuyển từ trạng thái năng lượng cao về trạng thái năng lượng thấp hơn, nguyên tử sẽ phát ra hay hấp thụ năng lượng?

A. Phát ra năng lượng dưới dạng bức xạ điện từ.
B. Hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
C. Không phát ra hay hấp thụ năng lượng.
D. Chuyển động nhanh hơn trong orbital.

Câu 24: Phân lớp 4f có bao nhiêu orbital nguyên tử?

A. 1
B. 3
C. 5
D. 7

Câu 25: Cấu hình electron của ion Na⁺ (Z=11) là gì? Biết rằng nguyên tử Na có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s¹.

A. 1s²2s²2p⁶
B. 1s²2s²2p⁶3s²
C. 1s²2s²2p⁵
D. 1s²2s²2p⁶3s⁰

Câu 26: Cấu hình electron của ion S²⁻ (Z=16) là gì? Biết rằng nguyên tử S có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p²
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
D. 1s²2s²2p⁶3s²3d⁴

Câu 27: Một nguyên tử có tổng số electron trên các phân lớp p là 9. Viết cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử này ở trạng thái cơ bản.

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p³
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹

Câu 28: Phân lớp electron nào có mức năng lượng cao hơn phân lớp 3p nhưng thấp hơn phân lớp 3d trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản?

A. 3s
B. 2p
C. 4p
D. 4s

Câu 29: Nguyên tử của nguyên tố R có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p. Điều này cho biết nguyên tố R thuộc loại nguyên tố nào?

A. Nguyên tố s
B. Nguyên tố p
C. Nguyên tố d
D. Nguyên tố f

Câu 30: Electron ở lớp nào trong nguyên tử oxy (Z=8, cấu hình 1s²2s²2p⁴) có năng lượng thấp nhất?

A. Lớp K (n=1)
B. Lớp L (n=2)
C. Các electron ở phân lớp 2p
D. Các electron ở phân lớp 2s

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 1: Theo mô hình nguyên tử hiện đại, phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về sự chuyển động của electron trong nguyên tử?

Electron chuyển động trên các quỹ đạo tròn hoặc bầu dục xác định xung quanh hạt nhân.

Electron chuyển động không theo một quỹ đạo xác định mà phân bố trong một vùng không gian nhất định.

Electron chỉ tồn tại ở những trạng thái năng lượng liên tục, bất kì.

Vùng không gian nơi xác suất tìm thấy electron bằng 0 được gọi là orbital nguyên tử.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 2: Orbital nguyên tử (AO) là gì?

Là đường đi xác định của electron chuyển động quanh hạt nhân.

Là tập hợp tất cả các electron trong cùng một lớp năng lượng.

Là mức năng lượng mà electron có thể chiếm giữ trong nguyên tử.

Là vùng không gian xung quanh hạt nhân mà xác suất tìm thấy electron trong vùng đó là lớn nhất (khoảng 90%).

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 3: Một orbital s có dạng hình học như thế nào và phân bố mật độ electron ra sao so với hạt nhân?

Hình cầu, mật độ electron phân bố đối xứng quanh hạt nhân.

Hình số 8 nổi, mật độ electron tập trung dọc theo một trục tọa độ.

Hình dạng phức tạp, mật độ electron phân bố không đồng đều.

Hình tròn dẹt, mật độ electron tập trung trong một mặt phẳng.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 4: Phân lớp electron p bao gồm bao nhiêu orbital nguyên tử, và chúng có đặc điểm định hướng trong không gian như thế nào?

1 orbital, định hướng đối xứng quanh hạt nhân.

3 orbital, tất cả đều định hướng theo trục x.

3 orbital, định hướng vuông góc với nhau dọc theo ba trục x, y, z.

5 orbital, định hướng phức tạp trong không gian.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 5: Theo nguyên lí Pauli, mỗi orbital nguyên tử có thể chứa tối đa bao nhiêu electron và chúng có đặc điểm gì về chiều tự quay?

1 electron, chiều tự quay bất kì.

2 electron, có chiều tự quay ngược nhau.

2 electron, có chiều tự quay cùng chiều.

3 electron, có chiều tự quay khác nhau.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 6: Nguyên lí vững bền phát biểu rằng các electron sẽ được điền vào các orbital nguyên tử theo thứ tự như thế nào?

Từ mức năng lượng thấp đến mức năng lượng cao hơn.

Từ mức năng lượng cao đến mức năng lượng thấp hơn.

Điền đầy đủ vào một phân lớp rồi mới chuyển sang phân lớp khác cùng mức năng lượng.

Ưu tiên điền vào các orbital có hình dạng cầu trước.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 7: Quy tắc Hund được áp dụng khi điền electron vào các orbital trong cùng một phân lớp. Quy tắc này nói gì về sự phân bố electron độc thân?

Electron sẽ ghép đôi vào các orbital đã có 1 electron trước khi điền vào orbital trống.

Tất cả electron trong phân lớp phải có chiều tự quay ngược nhau.

Electron sẽ điền vào các orbital trong cùng một phân lớp sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron độc thân có chiều tự quay giống nhau.

Mỗi orbital trong phân lớp chỉ được chứa tối đa 1 electron.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 8: Lớp electron thứ n (n là số nguyên dương) có bao nhiêu phân lớp?

n²

2n²

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 9: Lớp electron M tương ứng với số thứ tự lớp (n) bằng bao nhiêu?

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 10: Số electron tối đa trong phân lớp d là bao nhiêu?

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 11: Lớp electron thứ 3 (n=3) có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 12: Phân lớp nào sau đây không tồn tại trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản?

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 13: Thứ tự điền electron vào các phân lớp theo chiều tăng dần mức năng lượng tuân theo nguyên lí vững bền. Thứ tự nào sau đây là đúng một phần?

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s,...

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d,...

1s, 2p, 2s, 3s, 3p, 4s, 3d,...

1s, 2s, 3s, 2p, 3p, 3d, 4s,...

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 14: Viết cấu hình electron nguyên tử của Neon (Ne) có số hiệu nguyên tử Z = 10.

1s²2s²2p⁴

1s²2s²2p⁵

1s²2s²2p⁶

1s²2s²3s²4s⁴

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 15: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Số hiệu nguyên tử của X là bao nhiêu?

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 16: Dựa vào cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p³, nguyên tố X thuộc loại nguyên tố nào (s, p, d, f)?

Nguyên tố s

Nguyên tố p

Nguyên tố d

Nguyên tố f

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 17: Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron [Ar]4s². Nguyên tố Y có bao nhiêu electron hóa trị?

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 18: Nguyên tử của nguyên tố Z có cấu hình electron [Ar]3d⁵4s¹. Dựa vào cấu hình này, nguyên tố Z có bao nhiêu electron hóa trị?

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Lớp thứ 2, có 6 electron.

Lớp thứ 3, có 6 electron.

Lớp thứ 3, có 4 electron.

Lớp thứ 2, có 8 electron.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 20: Nguyên tử của nguyên tố A có 7 electron. Viết cấu hình electron của A và cho biết số electron độc thân trong nguyên tử A ở trạng thái cơ bản.

1s²2s²2p³, có 1 electron độc thân.

1s²2s²2p³, có 2 electron độc thân.

1s²2s²2p³, có 3 electron độc thân.

1s²2s²2p³, có 0 electron độc thân.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Nguyên tố s, là kim loại điển hình.

Nguyên tố p, là phi kim điển hình.

Nguyên tố d, là kim loại chuyển tiếp.

Nguyên tố s, là khí hiếm.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 22: Cho một nguyên tử có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3d. Phân lớp 3d này có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 23: Khi electron chuyển từ trạng thái năng lượng cao về trạng thái năng lượng thấp hơn, nguyên tử sẽ phát ra hay hấp thụ năng lượng?

Phát ra năng lượng dưới dạng bức xạ điện từ.

Hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Không phát ra hay hấp thụ năng lượng.

Chuyển động nhanh hơn trong orbital.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 24: Phân lớp 4f có bao nhiêu orbital nguyên tử?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 25: Cấu hình electron của ion Na⁺ (Z=11) là gì? Biết rằng nguyên tử Na có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s¹.

1s²2s²2p⁶

1s²2s²2p⁶3s²

1s²2s²2p⁵

1s²2s²2p⁶3s⁰

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 26: Cấu hình electron của ion S²⁻ (Z=16) là gì? Biết rằng nguyên tử S có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

1s²2s²2p⁶3s²3p²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

1s²2s²2p⁶3s²3d⁴

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 27: Một nguyên tử có tổng số electron trên các phân lớp p là 9. Viết cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử này ở trạng thái cơ bản.

1s²2s²2p⁶3s²3p³

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 28: Phân lớp electron nào có mức năng lượng cao hơn phân lớp 3p nhưng thấp hơn phân lớp 3d trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản?

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 29: Nguyên tử của nguyên tố R có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p. Điều này cho biết nguyên tố R thuộc loại nguyên tố nào?

Nguyên tố s

Nguyên tố p

Nguyên tố d

Nguyên tố f

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 30: Electron ở lớp nào trong nguyên tử oxy (Z=8, cấu hình 1s²2s²2p⁴) có năng lượng thấp nhất?

Lớp K (n=1)

Lớp L (n=2)

Các electron ở phân lớp 2p

Các electron ở phân lớp 2s

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử - Đề 04

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử - Đề 04 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Theo mô hình nguyên tử hiện đại, phát biểu nào sau đây về sự chuyển động của electron trong nguyên tử là đúng nhất?

A. Electron chuyển động theo quỹ đạo tròn hoặc bầu dục xác định quanh hạt nhân.
B. Electron chuyển động rất nhanh trong một khu vực không gian xác định mà không theo một quỹ đạo cụ thể.
C. Electron đứng yên tại các vị trí cố định trong nguyên tử.
D. Electron chỉ tồn tại ở lớp vỏ, không thể tiến gần hạt nhân.

Câu 2: Orbital nguyên tử (AO) là gì?

A. Quỹ đạo chuyển động của electron quanh hạt nhân.
B. Tập hợp tất cả các electron trong một nguyên tử.
C. Vùng không gian bên trong hạt nhân nguyên tử.
D. Khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử, nơi xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%).

Câu 3: Phân lớp electron nào sau đây có dạng hình cầu?

A. Phân lớp s
B. Phân lớp p
C. Phân lớp d
D. Phân lớp f

Câu 4: Một phân lớp p bất kỳ (ví dụ 2p, 3p, 4p) luôn chứa bao nhiêu orbital nguyên tử có năng lượng bằng nhau khi không có từ trường ngoài?

A. 1
B. 2
C. 3
D. 5

Câu 5: Lớp electron thứ n (với n là số nguyên dương) có tối đa bao nhiêu phân lớp?

A. n
B. 2n
C. n²
D. 2n²

Câu 6: Lớp electron N tương ứng với số thứ tự lớp (n) là bao nhiêu?

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 7: Lớp electron M (n=3) có tổng cộng bao nhiêu orbital nguyên tử?

A. 4
B. 6
C. 9
D. 18

Câu 8: Theo nguyên lý Pauli, mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa bao nhiêu electron và các electron này có đặc điểm gì về spin?

A. 1 electron, spin bất kỳ.
B. 2 electron, có spin ngược chiều nhau.
C. 2 electron, có spin cùng chiều.
D. Số electron tối đa phụ thuộc vào loại orbital, spin bất kỳ.

Câu 9: Nguyên lý vững bền (nguyên lý Aufbau) phát biểu rằng:

A. Các electron điền vào các orbital theo thứ tự tăng dần mức năng lượng.
B. Trong một phân lớp, các electron điền vào từng orbital sao cho số electron độc thân là tối đa.
C. Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron có spin ngược chiều.
D. Electron ở lớp ngoài cùng có năng lượng cao nhất.

Câu 10: Quy tắc Hund được áp dụng khi điền electron vào các orbital thuộc loại nào?

A. Các orbital cùng thuộc một lớp electron.
B. Các orbital có mức năng lượng khác nhau.
C. Các orbital cùng thuộc một chu kì trong bảng tuần hoàn.
D. Các orbital có mức năng lượng bằng nhau trong cùng một phân lớp.

Câu 11: Cho các phân lớp electron sau: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p. Thứ tự điền electron theo chiều tăng dần mức năng lượng (nguyên lý vững bền) là:

A. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d < 4s < 4p
B. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p
C. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p
D. 1s < 2s < 3s < 2p < 3p < 4s < 3d < 4p

Câu 12: Cấu hình electron của nguyên tử Magnesium (Z=12) là gì?

A. 1s²2s²2p⁶3s¹
B. 1s²2s²2p⁶3s²
C. 1s²2s²2p⁶3p²
D. 1s²2s²2p⁵3s³

Câu 13: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Số hiệu nguyên tử (Z) và số electron lớp ngoài cùng của X lần lượt là:

A. Z=13, 3 electron
B. Z=15, 3 electron
C. Z=15, 5 electron
D. Z=13, 5 electron

Câu 14: Dựa vào cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵, nguyên tử này có bao nhiêu electron độc thân?

A. 1
B. 2
C. 5
D. 6

Câu 15: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴?

A. Sulfur (Z=16)
B. Oxygen (Z=8)
C. Silicon (Z=14)
D. Chlorine (Z=17)

Câu 16: Lớp electron thứ 2 (lớp L) có bao nhiêu phân lớp và tổng số orbital tối đa là bao nhiêu?

A. 2 phân lớp, 4 orbital
B. 2 phân lớp, 8 orbital
C. 3 phân lớp, 6 orbital
D. 3 phân lớp, 9 orbital

Câu 17: Phân lớp d có tối đa bao nhiêu electron?

A. 2
B. 6
C. 10
D. 14

Câu 18: Một nguyên tử có 7 electron ở lớp vỏ. Cấu hình electron của nguyên tử này có thể là:

A. 1s²2s²2p³
B. 1s²2s²2p⁵
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
D. 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁶

Câu 19: Nguyên tử X có 3 lớp electron và phân lớp ngoài cùng chứa 5 electron. Cấu hình electron của X là:

A. 1s²2s²2p³
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³
C. 1s²2s²2p⁶3s⁵
D. 1s²2s²2p⁶3d⁵

Câu 20: Nguyên tử Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². Nguyên tử Y thuộc loại nguyên tố nào (s, p, d, hay f)?

A. Nguyên tố s
B. Nguyên tố p
C. Nguyên tố d
D. Nguyên tố f

Câu 21: Thứ tự mức năng lượng của các phân lớp tăng dần được xác định dựa trên tổng (n+l), trong đó n là số thứ tự lớp, l là số lượng tử phụ (l=0 cho s, l=1 cho p, l=2 cho d, l=3 cho f). Phân lớp nào sau đây có mức năng lượng thấp hơn 3d?

A. 4p
B. 4d
C. 4s
D. 3f

Câu 22: Một nguyên tử có Z=24 (Chromium). Cấu hình electron đúng của nguyên tử này là (lưu ý trường hợp đặc biệt):

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

Câu 23: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 2 electron độc thân ở trạng thái cơ bản?

A. Neon (Z=10)
B. Magnesium (Z=12)
C. Fluorine (Z=9)
D. Oxygen (Z=8)

Câu 24: Cho nguyên tử có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ . Số electron hóa trị của nguyên tử này là:

A. 1
B. 3
C. 6
D. 13

Câu 25: Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về cấu trúc electron của nguyên tử?

A. Electron ở các lớp gần hạt nhân có năng lượng thấp hơn electron ở các lớp xa hạt nhân.
B. Trong cùng một phân lớp, các orbital có năng lượng bằng nhau.
C. Mức năng lượng của phân lớp 3d luôn thấp hơn mức năng lượng của phân lớp 4s.
D. Số electron tối đa trong một lớp thứ n là 2n².

Câu 26: Một nguyên tử có tổng số orbital là 5. Số hiệu nguyên tử (Z) của nguyên tử đó có thể là bao nhiêu?

A. 3 (1s¹ 2s¹ 2p¹ - 1+1+3=5 AO)
B. 5 (1s²2s²2p¹ - 1+1+3=5 AO)
C. 7 (1s²2s²2p³ - 1+1+3=5 AO)
D. 9 (1s²2s²2p⁵ - 1+1+3=5 AO)

Câu 27: Cấu hình electron của ion X²⁻ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử X là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Câu 28: Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3d³. R thuộc loại nguyên tố nào?

A. Nguyên tố s
B. Nguyên tố p
C. Nguyên tố d
D. Nguyên tố f

Câu 29: Cho sơ đồ biểu diễn sự phân bố electron trong các orbital của một phân lớp như sau: [↑↓] [↑ ] [↑ ]. Phân lớp này là phân lớp gì và có bao nhiêu electron độc thân?

A. Phân lớp s, 2 electron độc thân
B. Phân lớp p, 2 electron độc thân
C. Phân lớp p, 4 electron độc thân
D. Phân lớp d, 2 electron độc thân

Câu 30: Nguyên tử nào sau đây có số electron độc thân nhiều nhất ở trạng thái cơ bản?

A. Nitrogen (Z=7)
B. Oxygen (Z=8)
C. Fluorine (Z=9)
D. Neon (Z=10)

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 1: Theo mô hình nguyên tử hiện đại, phát biểu nào sau đây về sự chuyển động của electron trong nguyên tử là đúng nhất?

Electron chuyển động theo quỹ đạo tròn hoặc bầu dục xác định quanh hạt nhân.

Electron chuyển động rất nhanh trong một khu vực không gian xác định mà không theo một quỹ đạo cụ thể.

Electron đứng yên tại các vị trí cố định trong nguyên tử.

Electron chỉ tồn tại ở lớp vỏ, không thể tiến gần hạt nhân.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 2: Orbital nguyên tử (AO) là gì?

Quỹ đạo chuyển động của electron quanh hạt nhân.

Tập hợp tất cả các electron trong một nguyên tử.

Vùng không gian bên trong hạt nhân nguyên tử.

Khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử, nơi xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%).

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 3: Phân lớp electron nào sau đây có dạng hình cầu?

Phân lớp s

Phân lớp p

Phân lớp d

Phân lớp f

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 4: Một phân lớp p bất kỳ (ví dụ 2p, 3p, 4p) luôn chứa bao nhiêu orbital nguyên tử có năng lượng bằng nhau khi không có từ trường ngoài?

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 5: Lớp electron thứ n (với n là số nguyên dương) có tối đa bao nhiêu phân lớp?

n²

2n²

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 6: Lớp electron N tương ứng với số thứ tự lớp (n) là bao nhiêu?

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 7: Lớp electron M (n=3) có tổng cộng bao nhiêu orbital nguyên tử?

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 8: Theo nguyên lý Pauli, mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa bao nhiêu electron và các electron này có đặc điểm gì về spin?

1 electron, spin bất kỳ.

2 electron, có spin ngược chiều nhau.

2 electron, có spin cùng chiều.

Số electron tối đa phụ thuộc vào loại orbital, spin bất kỳ.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 9: Nguyên lý vững bền (nguyên lý Aufbau) phát biểu rằng:

Các electron điền vào các orbital theo thứ tự tăng dần mức năng lượng.

Trong một phân lớp, các electron điền vào từng orbital sao cho số electron độc thân là tối đa.

Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron có spin ngược chiều.

Electron ở lớp ngoài cùng có năng lượng cao nhất.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 10: Quy tắc Hund được áp dụng khi điền electron vào các orbital thuộc loại nào?

Các orbital cùng thuộc một lớp electron.

Các orbital có mức năng lượng khác nhau.

Các orbital cùng thuộc một chu kì trong bảng tuần hoàn.

Các orbital có mức năng lượng bằng nhau trong cùng một phân lớp.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 11: Cho các phân lớp electron sau: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p. Thứ tự điền electron theo chiều tăng dần mức năng lượng (nguyên lý vững bền) là:

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d < 4s < 4p

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p

1s < 2s < 3s < 2p < 3p < 4s < 3d < 4p

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 12: Cấu hình electron của nguyên tử Magnesium (Z=12) là gì?

1s²2s²2p⁶3s¹

1s²2s²2p⁶3s²

1s²2s²2p⁶3p²

1s²2s²2p⁵3s³

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 13: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Số hiệu nguyên tử (Z) và số electron lớp ngoài cùng của X lần lượt là:

Z=13, 3 electron

Z=15, 3 electron

Z=15, 5 electron

Z=13, 5 electron

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 14: Dựa vào cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵, nguyên tử này có bao nhiêu electron độc thân?

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 15: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴?

Sulfur (Z=16)

Oxygen (Z=8)

Silicon (Z=14)

Chlorine (Z=17)

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 16: Lớp electron thứ 2 (lớp L) có bao nhiêu phân lớp và tổng số orbital tối đa là bao nhiêu?

2 phân lớp, 4 orbital

2 phân lớp, 8 orbital

3 phân lớp, 6 orbital

3 phân lớp, 9 orbital

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 17: Phân lớp d có tối đa bao nhiêu electron?

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 18: Một nguyên tử có 7 electron ở lớp vỏ. Cấu hình electron của nguyên tử này có thể là:

1s²2s²2p³

1s²2s²2p⁵

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

1s²2s²2p⁶3s¹3p⁶

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 19: Nguyên tử X có 3 lớp electron và phân lớp ngoài cùng chứa 5 electron. Cấu hình electron của X là:

1s²2s²2p³

1s²2s²2p⁶3s²3p³

1s²2s²2p⁶3s⁵

1s²2s²2p⁶3d⁵

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 20: Nguyên tử Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². Nguyên tử Y thuộc loại nguyên tố nào (s, p, d, hay f)?

Nguyên tố s

Nguyên tố p

Nguyên tố d

Nguyên tố f

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 22: Một nguyên tử có Z=24 (Chromium). Cấu hình electron đúng của nguyên tử này là (lưu ý trường hợp đặc biệt):

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 23: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 2 electron độc thân ở trạng thái cơ bản?

Neon (Z=10)

Magnesium (Z=12)

Fluorine (Z=9)

Oxygen (Z=8)

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 24: Cho nguyên tử có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ . Số electron hóa trị của nguyên tử này là:

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 25: Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về cấu trúc electron của nguyên tử?

Electron ở các lớp gần hạt nhân có năng lượng thấp hơn electron ở các lớp xa hạt nhân.

Trong cùng một phân lớp, các orbital có năng lượng bằng nhau.

Mức năng lượng của phân lớp 3d luôn thấp hơn mức năng lượng của phân lớp 4s.

Số electron tối đa trong một lớp thứ n là 2n².

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 26: Một nguyên tử có tổng số orbital là 5. Số hiệu nguyên tử (Z) của nguyên tử đó có thể là bao nhiêu?

3 (1s¹ 2s¹ 2p¹ - 1+1+3=5 AO)

5 (1s²2s²2p¹ - 1+1+3=5 AO)

7 (1s²2s²2p³ - 1+1+3=5 AO)

9 (1s²2s²2p⁵ - 1+1+3=5 AO)

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 27: Cấu hình electron của ion X²⁻ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử X là:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 28: Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3d³. R thuộc loại nguyên tố nào?

Nguyên tố s

Nguyên tố p

Nguyên tố d

Nguyên tố f

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Phân lớp s, 2 electron độc thân

Phân lớp p, 2 electron độc thân

Phân lớp p, 4 electron độc thân

Phân lớp d, 2 electron độc thân

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 30: Nguyên tử nào sau đây có số electron độc thân nhiều nhất ở trạng thái cơ bản?

Nitrogen (Z=7)

Oxygen (Z=8)

Fluorine (Z=9)

Neon (Z=10)

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử - Đề 05

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử - Đề 05 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Theo mô hình nguyên tử hiện đại, phát biểu nào sau đây mô tả chính xác trạng thái chuyển động của electron trong nguyên tử?

A. Electron chuyển động theo quỹ đạo tròn hoặc elip xác định quanh hạt nhân.
B. Electron đứng yên tại các vị trí cố định trong không gian quanh hạt nhân.
C. Electron chuyển động rất nhanh trong một khu vực không gian nhất định quanh hạt nhân, tạo thành đám mây electron.
D. Electron chuyển động hỗn loạn, không có quy luật và không giới hạn trong không gian.

Câu 2: Khái niệm nào sau đây được định nghĩa là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%)?

A. Lớp electron
B. Phân lớp electron
C. Quỹ đạo electron
D. Orbital nguyên tử (AO)

Câu 3: Orbital nguyên tử được phân loại dựa trên các đặc điểm nào?

A. Chỉ dựa trên năng lượng của electron.
B. Dựa trên hình dạng và định hướng trong không gian của khu vực có xác suất tìm thấy electron lớn nhất.
C. Chỉ dựa trên số electron tối đa mà orbital đó có thể chứa.
D. Dựa trên khoảng cách trung bình từ electron đến hạt nhân.

Câu 4: Phát biểu nào sau đây về hình dạng của các loại orbital là đúng?

A. Orbital s có dạng hình cầu, orbital p có dạng hình số 8 nổi.
B. Orbital s có dạng hình số 8 nổi, orbital p có dạng hình cầu.
C. Cả orbital s và p đều có dạng hình cầu.
D. Orbital s có dạng hình cầu, orbital p có dạng hình bầu dục dẹt.

Câu 5: Một nguyên tử có electron ở phân lớp 3p. Số lượng các orbital có cùng mức năng lượng trong phân lớp 3p này là bao nhiêu?

A. 1
B. 2
C. 3
D. 5

Câu 6: Theo nguyên lí loại trừ Pauli, mỗi orbital nguyên tử có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

A. 1 electron.
B. 2 electron có chiều tự quay ngược nhau.
C. 2 electron có chiều tự quay cùng chiều.
D. Số electron tùy thuộc vào loại orbital (s, p, d, f).

Câu 7: Lớp electron thứ n (với n là số nguyên dương) có tổng số orbital bằng bao nhiêu?

A. n
B. 2n
C. 2n²
D. n²

Câu 8: Lớp electron thứ 3 (lớp M) bao gồm các phân lớp nào?

A. 3s, 3p, 3d
B. 3s, 3p
C. 3s, 3p, 3d, 3f
D. 1s, 2s, 3s

Câu 9: Tổng số electron tối đa có thể có trong lớp electron thứ 4 (lớp N) là bao nhiêu?

A. 8
B. 18
C. 25
D. 32

Câu 10: Sự phân bố electron vào các orbital trong một phân lớp sao cho số electron độc thân là tối đa tuân theo nguyên lí nào?

A. Nguyên lí vững bền
B. Nguyên lí loại trừ Pauli
C. Quy tắc Hund
D. Quy tắc Klechkovsky (Madelung)

Câu 11: Nguyên tử nguyên tố X có 7 electron ở lớp M. Số hiệu nguyên tử Z của X là bao nhiêu?

A. 7
B. 15
C. 17
D. 23

Câu 12: Cấu hình electron của nguyên tử Sulfur (Z=16) là gì?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p²
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Câu 13: Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p¹. Y thuộc loại nguyên tố nào?

A. Nguyên tố s
B. Nguyên tố p
C. Nguyên tố d
D. Nguyên tố f

Câu 14: Cho nguyên tử nguyên tố Z có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³. Tổng số electron trên các phân lớp d của nguyên tử Z là bao nhiêu?

A. 3
B. 5
C. 6
D. 10

Câu 15: Nguyên tử nguyên tố T có 4 electron độc thân ở trạng thái cơ bản. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của T có thể là trường hợp nào sau đây?

A. ns²np²
B. ns²np³
C. ns²np⁴
D. ns²np⁵

Câu 16: Nguyên tử nguyên tố Q có tổng số electron trên các phân lớp p là 9. Số hiệu nguyên tử Z của Q là bao nhiêu?

A. 9
B. 13
C. 15
D. 17

Câu 17: Electron ở lớp nào sau đây có mức năng lượng cao nhất trong nguyên tử Neon (Z=10)?

A. Lớp K (n=1)
B. Phân lớp 2s
C. Phân lớp 2p
D. Tất cả electron có mức năng lượng bằng nhau.

Câu 18: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹. Cấu hình này tuân theo những nguyên lí, quy tắc nào?

A. Chỉ tuân theo nguyên lí vững bền.
B. Chỉ tuân theo nguyên lí loại trừ Pauli và quy tắc Hund.
C. Chỉ tuân theo nguyên lí vững bền và quy tắc Hund.
D. Tuân theo nguyên lí vững bền, nguyên lí loại trừ Pauli và quy tắc Hund.

Câu 19: Tổng số orbital trong lớp electron thứ 2 (lớp L) là bao nhiêu?

A. 1
B. 4
C. 8
D. 9

Câu 20: Một nguyên tử có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3d⁷. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử này là lớp thứ mấy?

A. Thứ nhất (n=1)
B. Thứ hai (n=2)
C. Thứ ba (n=3)
D. Thứ tư (n=4)

Câu 21: Phân lớp 4p có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

A. 2
B. 6
C. 10
D. 14

Câu 22: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron với 2 electron độc thân ở trạng thái cơ bản?

A. Neon (Z=10)
B. Nitrogen (Z=7)
C. Oxygen (Z=8)
D. Fluorine (Z=9)

Câu 23: Cấu hình electron của ion Na⁺ (Z=11) là gì?

A. 1s²2s²2p⁶
B. 1s²2s²2p⁶3s¹
C. 1s²2s²2p⁵
D. 1s²2s²2p⁶3s²

Câu 24: Nguyên tử A có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p³. Nguyên tử B có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁵. Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. A và B cùng thuộc một chu kì.
B. Lớp electron ngoài cùng của A có nhiều electron hơn lớp ngoài cùng của B.
C. A và B đều là kim loại.
D. Số electron độc thân trong nguyên tử A nhiều hơn trong nguyên tử B ở trạng thái cơ bản.

Câu 25: Một nguyên tử có 3 phân lớp electron đã bão hòa (chứa tối đa electron). Số hiệu nguyên tử Z nhỏ nhất có thể của nguyên tử này là bao nhiêu?

A. 6 (1s², 2s², 2p²)
B. 8 (1s², 2s², 2p⁴)
C. 12 (1s², 2s², 2p⁶, 3s²)
D. 18 (1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶)

Câu 26: Cấu hình electron nào sau đây biểu diễn đúng sự phân bố electron trong các orbital theo quy tắc Hund đối với phân lớp p có 4 electron?

A. [↑↓] [↑↓] [ ]
B. [↑↓] [↑ ] [↑ ]
C. [↑ ] [↑ ] [↑↓]
D. [↑↑] [↑↓] [ ]

Câu 27: Electron cuối cùng điền vào phân lớp nào sẽ quyết định nguyên tử đó thuộc loại nguyên tố s, p, d hay f?

A. Phân lớp có mức năng lượng cao nhất được điền electron cuối cùng.
B. Phân lớp có số lượng tử chính (n) lớn nhất.
C. Phân lớp có số lượng tử phụ (l) lớn nhất.
D. Phân lớp có số electron nhiều nhất.

Câu 28: Electron ở phân lớp nào sau đây có mức năng lượng thấp nhất?

A. 1s
B. 2s
C. 2p
D. 3s

Câu 29: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron đối xứng theo phân lớp (các phân lớp s, p, d, f bão hòa hoặc bán bão hòa)?

A. Carbon (Z=6): 1s²2s²2p²
B. Oxygen (Z=8): 1s²2s²2p⁴
C. Sodium (Z=11): 1s²2s²2p⁶3s¹
D. Chromium (Z=24): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

Câu 30: Dựa vào cấu hình electron, nguyên tố nào sau đây là kim loại kiềm thổ?

A. 1s²2s²2p⁶3s¹
B. 1s²2s²2p⁶
C. 1s²2s²2p⁶3s²
D. 1s²2s²2p⁵

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 1: Theo mô hình nguyên tử hiện đại, phát biểu nào sau đây mô tả chính xác trạng thái chuyển động của electron trong nguyên tử?

Electron chuyển động theo quỹ đạo tròn hoặc elip xác định quanh hạt nhân.

Electron đứng yên tại các vị trí cố định trong không gian quanh hạt nhân.

Electron chuyển động rất nhanh trong một khu vực không gian nhất định quanh hạt nhân, tạo thành đám mây electron.

Electron chuyển động hỗn loạn, không có quy luật và không giới hạn trong không gian.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 2: Khái niệm nào sau đây được định nghĩa là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%)?

Lớp electron

Phân lớp electron

Quỹ đạo electron

Orbital nguyên tử (AO)

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 3: Orbital nguyên tử được phân loại dựa trên các đặc điểm nào?

Chỉ dựa trên năng lượng của electron.

Dựa trên hình dạng và định hướng trong không gian của khu vực có xác suất tìm thấy electron lớn nhất.

Chỉ dựa trên số electron tối đa mà orbital đó có thể chứa.

Dựa trên khoảng cách trung bình từ electron đến hạt nhân.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 4: Phát biểu nào sau đây về hình dạng của các loại orbital là đúng?

Orbital s có dạng hình cầu, orbital p có dạng hình số 8 nổi.

Orbital s có dạng hình số 8 nổi, orbital p có dạng hình cầu.

Cả orbital s và p đều có dạng hình cầu.

Orbital s có dạng hình cầu, orbital p có dạng hình bầu dục dẹt.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 5: Một nguyên tử có electron ở phân lớp 3p. Số lượng các orbital có cùng mức năng lượng trong phân lớp 3p này là bao nhiêu?

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 6: Theo nguyên lí loại trừ Pauli, mỗi orbital nguyên tử có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

1 electron.

2 electron có chiều tự quay ngược nhau.

2 electron có chiều tự quay cùng chiều.

Số electron tùy thuộc vào loại orbital (s, p, d, f).

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 7: Lớp electron thứ n (với n là số nguyên dương) có tổng số orbital bằng bao nhiêu?

2n²

n²

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 8: Lớp electron thứ 3 (lớp M) bao gồm các phân lớp nào?

3s, 3p, 3d

3s, 3p

3s, 3p, 3d, 3f

1s, 2s, 3s

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 9: Tổng số electron tối đa có thể có trong lớp electron thứ 4 (lớp N) là bao nhiêu?

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 10: Sự phân bố electron vào các orbital trong một phân lớp sao cho số electron độc thân là tối đa tuân theo nguyên lí nào?

Nguyên lí vững bền

Nguyên lí loại trừ Pauli

Quy tắc Hund

Quy tắc Klechkovsky (Madelung)

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 11: Nguyên tử nguyên tố X có 7 electron ở lớp M. Số hiệu nguyên tử Z của X là bao nhiêu?

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 12: Cấu hình electron của nguyên tử Sulfur (Z=16) là gì?

1s²2s²2p⁶3s²3p²

1s²2s²2p⁶3s²3p³

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 13: Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p¹. Y thuộc loại nguyên tố nào?

Nguyên tố s

Nguyên tố p

Nguyên tố d

Nguyên tố f

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 14: Cho nguyên tử nguyên tố Z có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³. Tổng số electron trên các phân lớp d của nguyên tử Z là bao nhiêu?

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 15: Nguyên tử nguyên tố T có 4 electron độc thân ở trạng thái cơ bản. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của T có thể là trường hợp nào sau đây?

ns²np²

ns²np³

ns²np⁴

ns²np⁵

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 16: Nguyên tử nguyên tố Q có tổng số electron trên các phân lớp p là 9. Số hiệu nguyên tử Z của Q là bao nhiêu?

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 17: Electron ở lớp nào sau đây có mức năng lượng cao nhất trong nguyên tử Neon (Z=10)?

Lớp K (n=1)

Phân lớp 2s

Phân lớp 2p

Tất cả electron có mức năng lượng bằng nhau.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 18: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹. Cấu hình này tuân theo những nguyên lí, quy tắc nào?

Chỉ tuân theo nguyên lí vững bền.

Chỉ tuân theo nguyên lí loại trừ Pauli và quy tắc Hund.

Chỉ tuân theo nguyên lí vững bền và quy tắc Hund.

Tuân theo nguyên lí vững bền, nguyên lí loại trừ Pauli và quy tắc Hund.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 19: Tổng số orbital trong lớp electron thứ 2 (lớp L) là bao nhiêu?

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 20: Một nguyên tử có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3d⁷. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử này là lớp thứ mấy?

Thứ nhất (n=1)

Thứ hai (n=2)

Thứ ba (n=3)

Thứ tư (n=4)

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 21: Phân lớp 4p có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 22: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron với 2 electron độc thân ở trạng thái cơ bản?

Neon (Z=10)

Nitrogen (Z=7)

Oxygen (Z=8)

Fluorine (Z=9)

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 23: Cấu hình electron của ion Na⁺ (Z=11) là gì?

1s²2s²2p⁶

1s²2s²2p⁶3s¹

1s²2s²2p⁵

1s²2s²2p⁶3s²

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 24: Nguyên tử A có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p³. Nguyên tử B có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁵. Nhận xét nào sau đây là đúng?

A và B cùng thuộc một chu kì.

Lớp electron ngoài cùng của A có nhiều electron hơn lớp ngoài cùng của B.

A và B đều là kim loại.

Số electron độc thân trong nguyên tử A nhiều hơn trong nguyên tử B ở trạng thái cơ bản.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 25: Một nguyên tử có 3 phân lớp electron đã bão hòa (chứa tối đa electron). Số hiệu nguyên tử Z nhỏ nhất có thể của nguyên tử này là bao nhiêu?

6 (1s², 2s², 2p²)

8 (1s², 2s², 2p⁴)

12 (1s², 2s², 2p⁶, 3s²)

18 (1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶)

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 26: Cấu hình electron nào sau đây biểu diễn đúng sự phân bố electron trong các orbital theo quy tắc Hund đối với phân lớp p có 4 electron?

[↑↓] [↑↓] [ ]

[↑↓] [↑ ] [↑ ]

[↑ ] [↑ ] [↑↓]

[↑↑] [↑↓] [ ]

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 27: Electron cuối cùng điền vào phân lớp nào sẽ quyết định nguyên tử đó thuộc loại nguyên tố s, p, d hay f?

Phân lớp có mức năng lượng cao nhất được điền electron cuối cùng.

Phân lớp có số lượng tử chính (n) lớn nhất.

Phân lớp có số lượng tử phụ (l) lớn nhất.

Phân lớp có số electron nhiều nhất.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 28: Electron ở phân lớp nào sau đây có mức năng lượng thấp nhất?

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 29: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron đối xứng theo phân lớp (các phân lớp s, p, d, f bão hòa hoặc bán bão hòa)?

Carbon (Z=6): 1s²2s²2p²

Oxygen (Z=8): 1s²2s²2p⁴

Sodium (Z=11): 1s²2s²2p⁶3s¹

Chromium (Z=24): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 30: Dựa vào cấu hình electron, nguyên tố nào sau đây là kim loại kiềm thổ?

1s²2s²2p⁶3s¹

1s²2s²2p⁶

1s²2s²2p⁶3s²

1s²2s²2p⁵

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử - Đề 06

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử - Đề 06 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Mô hình nguyên tử hiện đại mô tả sự chuyển động của electron trong nguyên tử như thế nào?

A. Electron chuyển động theo các quỹ đạo tròn hoặc bầu dục xác định quanh hạt nhân.
B. Electron đứng yên tại các vị trí cố định trong nguyên tử.
C. Electron chuyển động rất nhanh trong một khu vực không gian nhất định quanh hạt nhân mà không theo quỹ đạo xác định.
D. Electron chỉ tồn tại trong hạt nhân cùng với proton và neutron.

Câu 2: Khu vực không gian quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%) được gọi là gì?

A. Orbital nguyên tử (AO)
B. Lớp electron
C. Phân lớp electron
D. Hạt nhân nguyên tử

Câu 3: Dựa vào hình dạng, các loại orbital s và p được mô tả như thế nào?

A. Orbital s có dạng hình số 8 nổi, orbital p có dạng hình cầu.
B. Cả orbital s và p đều có dạng hình cầu.
C. Cả orbital s và p đều có dạng hình số 8 nổi.
D. Orbital s có dạng hình cầu, orbital p có dạng hình số 8 nổi.

Câu 4: Theo nguyên lý ngoại trừ Pauli, trong một orbital nguyên tử có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

A. 1 electron
B. 2 electron với chiều tự quay ngược nhau
C. 2 electron với chiều tự quay cùng chiều
D. Không giới hạn số electron

Câu 5: Tại sao các electron trong nguyên tử lại có xu hướng chiếm các orbital có mức năng lượng thấp trước?

A. Để nguyên tử đạt trạng thái năng lượng thấp nhất và bền vững nhất.
B. Vì các orbital năng lượng thấp có kích thước nhỏ hơn.
C. Vì hạt nhân chỉ hút các electron năng lượng thấp.
D. Đây là quy ước được đặt ra, không có lý do vật lý cụ thể.

Câu 6: Theo quy tắc Hund, khi điền electron vào các orbital cùng phân lớp (ví dụ 2p), các electron sẽ phân bố như thế nào ở trạng thái cơ bản?

A. Điền đầy lần lượt từng orbital trước khi sang orbital tiếp theo.
B. Điền ngẫu nhiên vào bất kỳ orbital nào trong phân lớp.
C. Điền vào mỗi orbital một electron với chiều tự quay giống nhau trước khi bắt cặp electron thứ hai.
D. Điền vào mỗi orbital một electron với chiều tự quay ngược nhau trước khi bắt cặp electron thứ hai.

Câu 7: Cho nguyên tử X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Nguyên tử X có bao nhiêu electron độc thân ở trạng thái cơ bản?

A. 0
B. 1
C. 2
D. 3

Câu 8: Lớp electron thứ n (n là số nguyên dương) có tối đa bao nhiêu phân lớp?

A. n-1
B. n
C. 2n
D. n²

Câu 9: Phân lớp electron được đặc trưng bởi yếu tố nào?

A. Số lượng orbital cùng loại và có cùng mức năng lượng (gần đúng).
B. Tổng số electron trong nguyên tử.
C. Khoảng cách trung bình từ electron đến hạt nhân.
D. Hình dạng của orbital.

Câu 10: Kí hiệu 4d cho biết điều gì về phân lớp electron này?

A. Phân lớp d thuộc lớp electron thứ 3.
B. Phân lớp d có 4 electron.
C. Phân lớp d thuộc lớp electron thứ 4.
D. Phân lớp d có 4 orbital.

Câu 11: Theo nguyên lý Klechkovsky, thứ tự điền electron vào các phân lớp tăng dần theo tổng (n+l). Phân lớp 3d và 4s có tổng (n+l) lần lượt là bao nhiêu?

A. 3d: 5; 4s: 4
B. 3d: 4; 4s: 5
C. 3d: 7; 4s: 4
D. 3d: 4; 4s: 6

Câu 12: Dựa vào kết quả tính tổng (n+l) ở câu 11, electron sẽ được điền vào phân lớp nào trước?

A. Phân lớp 3d
B. Phân lớp 4s
C. Không xác định được
D. Điền đồng thời cả hai phân lớp

Câu 13: Cấu hình electron của nguyên tử Sodium (Na, Z=11) ở trạng thái cơ bản là:

A. 1s²2s²2p⁷
B. 1s²2s²2p⁵3s²
C. 1s²2s²2p⁶3s¹
D. 1s²2p⁶3s³

Câu 14: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Số hiệu nguyên tử (Z) của X là bao nhiêu?

A. 6
B. 14
C. 15
D. 16

Câu 15: Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Y thuộc loại nguyên tố nào?

A. Nguyên tố s
B. Nguyên tố p
C. Nguyên tố d
D. Nguyên tố f

Câu 16: Nguyên tử nguyên tố Z có 3 electron độc thân ở trạng thái cơ bản và cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3p. Cấu hình electron đầy đủ của Z là gì?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p³
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
C. 1s²2s²2p⁶3s¹3p³
D. 1s²2s²2p⁶3p³

Câu 17: Số electron tối đa trong lớp N (lớp thứ 4) của nguyên tử là bao nhiêu?

A. 8
B. 18
C. 24
D. 32

Câu 18: Một nguyên tử có 5 electron ở lớp ngoài cùng. Cấu hình electron lớp ngoài cùng nào sau đây là phù hợp?

A. ns⁵
B. ns²np³
C. ns¹np⁴
D. nd⁵

Câu 19: Tại sao electron ở lớp K (n=1) lại có mức năng lượng thấp nhất so với các lớp khác?

A. Vì electron ở lớp K gần hạt nhân nhất, lực hút tĩnh điện mạnh nhất.
B. Vì lớp K chỉ có một phân lớp s.
C. Vì lớp K chỉ chứa tối đa 2 electron.
D. Đây là quy ước, không có cơ sở vật lý.

Câu 20: Cho ion X²⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử X ở trạng thái cơ bản là gì?

A. 1s²2s²2p⁴
B. 1s²2s²2p⁸
C. 1s²2s²2p⁶3s²
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p²

Câu 21: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có electron cuối cùng điền vào phân lớp d?

A. Oxygen (Z=8)
B. Calcium (Z=20)
C. Potassium (Z=19)
D. Iron (Z=26)

Câu 22: Phân lớp p có bao nhiêu orbital?

A. 1
B. 2
C. 3
D. 5

Câu 23: Nguyên tử nguyên tố M có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s¹ và nguyên tử nguyên tố N có cấu hình electron 1s²2s²2p⁵. Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. M có 1 electron lớp ngoài cùng, N có 7 electron lớp ngoài cùng.
B. M và N đều có 2 lớp electron.
C. M và N đều là nguyên tố khí hiếm.
D. M có 3 electron độc thân, N có 1 electron độc thân.

Câu 24: Thứ tự các mức năng lượng của electron trong nguyên tử nhiều electron tuân theo nguyên lý Klechkovsky. Thứ tự nào sau đây là đúng?

A. 1s < 2p < 2s < 3s < 3p
B. 1s < 2s < 3s < 2p < 3p
C. 1s < 2s < 2p < 3p < 3s
D. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p

Câu 25: Tổng số orbital trong lớp L (lớp thứ 2) là bao nhiêu?

A. 1
B. 4
C. 9
D. 16

Câu 26: Một nguyên tử có 4 electron trên phân lớp 3p. Số electron độc thân tối đa của nguyên tử này ở trạng thái cơ bản là bao nhiêu?

A. 0
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 27: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s²?

A. Oxygen (Z=8)
B. Sodium (Z=11)
C. Calcium (Z=20)
D. Aluminum (Z=13)

Câu 28: Sự khác biệt về năng lượng giữa các phân lớp trong cùng một lớp (ví dụ 3s, 3p, 3d) là do yếu tố nào chi phối chủ yếu?

A. Sự che chắn của các electron lớp trong và hình dạng khác nhau của các orbital.
B. Kích thước khác nhau của các orbital.
C. Số lượng electron tối đa trong mỗi phân lớp.
D. Số thứ tự của lớp electron (n).

Câu 29: Một nguyên tử có 2 lớp electron. Lớp thứ nhất có 2 electron, lớp thứ hai có 7 electron. Cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử này là gì?

A. 1s²2s⁵2p²
B. 1s²2s²2p⁷
C. 1s¹2s²2p⁴
D. 1s²2s²2p⁵

Câu 30: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng khác biệt so với xu hướng chung do hiệu ứng bền vững của phân lớp bán bão hòa/bão hòa?

A. Chromium (Z=24)
B. Sulfur (Z=16)
C. Calcium (Z=20)
D. Neon (Z=10)

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 1: Mô hình nguyên tử hiện đại mô tả sự chuyển động của electron trong nguyên tử như thế nào?

Electron chuyển động theo các quỹ đạo tròn hoặc bầu dục xác định quanh hạt nhân.

Electron đứng yên tại các vị trí cố định trong nguyên tử.

Electron chuyển động rất nhanh trong một khu vực không gian nhất định quanh hạt nhân mà không theo quỹ đạo xác định.

Electron chỉ tồn tại trong hạt nhân cùng với proton và neutron.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 2: Khu vực không gian quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%) được gọi là gì?

Orbital nguyên tử (AO)

Lớp electron

Phân lớp electron

Hạt nhân nguyên tử

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 3: Dựa vào hình dạng, các loại orbital s và p được mô tả như thế nào?

Orbital s có dạng hình số 8 nổi, orbital p có dạng hình cầu.

Cả orbital s và p đều có dạng hình cầu.

Cả orbital s và p đều có dạng hình số 8 nổi.

Orbital s có dạng hình cầu, orbital p có dạng hình số 8 nổi.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 4: Theo nguyên lý ngoại trừ Pauli, trong một orbital nguyên tử có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

1 electron

2 electron với chiều tự quay ngược nhau

2 electron với chiều tự quay cùng chiều

Không giới hạn số electron

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 5: Tại sao các electron trong nguyên tử lại có xu hướng chiếm các orbital có mức năng lượng thấp trước?

Để nguyên tử đạt trạng thái năng lượng thấp nhất và bền vững nhất.

Vì các orbital năng lượng thấp có kích thước nhỏ hơn.

Vì hạt nhân chỉ hút các electron năng lượng thấp.

Đây là quy ước được đặt ra, không có lý do vật lý cụ thể.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 6: Theo quy tắc Hund, khi điền electron vào các orbital cùng phân lớp (ví dụ 2p), các electron sẽ phân bố như thế nào ở trạng thái cơ bản?

Điền đầy lần lượt từng orbital trước khi sang orbital tiếp theo.

Điền ngẫu nhiên vào bất kỳ orbital nào trong phân lớp.

Điền vào mỗi orbital một electron với chiều tự quay giống nhau trước khi bắt cặp electron thứ hai.

Điền vào mỗi orbital một electron với chiều tự quay ngược nhau trước khi bắt cặp electron thứ hai.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 7: Cho nguyên tử X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Nguyên tử X có bao nhiêu electron độc thân ở trạng thái cơ bản?

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 8: Lớp electron thứ n (n là số nguyên dương) có tối đa bao nhiêu phân lớp?

n-1

n²

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 9: Phân lớp electron được đặc trưng bởi yếu tố nào?

Số lượng orbital cùng loại và có cùng mức năng lượng (gần đúng).

Tổng số electron trong nguyên tử.

Khoảng cách trung bình từ electron đến hạt nhân.

Hình dạng của orbital.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 10: Kí hiệu 4d cho biết điều gì về phân lớp electron này?

Phân lớp d thuộc lớp electron thứ 3.

Phân lớp d có 4 electron.

Phân lớp d thuộc lớp electron thứ 4.

Phân lớp d có 4 orbital.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 11: Theo nguyên lý Klechkovsky, thứ tự điền electron vào các phân lớp tăng dần theo tổng (n+l). Phân lớp 3d và 4s có tổng (n+l) lần lượt là bao nhiêu?

3d: 5; 4s: 4

3d: 4; 4s: 5

3d: 7; 4s: 4

3d: 4; 4s: 6

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 12: Dựa vào kết quả tính tổng (n+l) ở câu 11, electron sẽ được điền vào phân lớp nào trước?

Phân lớp 3d

Phân lớp 4s

Không xác định được

Điền đồng thời cả hai phân lớp

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 13: Cấu hình electron của nguyên tử Sodium (Na, Z=11) ở trạng thái cơ bản là:

1s²2s²2p⁷

1s²2s²2p⁵3s²

1s²2s²2p⁶3s¹

1s²2p⁶3s³

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 14: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Số hiệu nguyên tử (Z) của X là bao nhiêu?

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 15: Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Y thuộc loại nguyên tố nào?

Nguyên tố s

Nguyên tố p

Nguyên tố d

Nguyên tố f

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

1s²2s²2p⁶3s²3p³

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

1s²2s²2p⁶3s¹3p³

1s²2s²2p⁶3p³

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 17: Số electron tối đa trong lớp N (lớp thứ 4) của nguyên tử là bao nhiêu?

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 18: Một nguyên tử có 5 electron ở lớp ngoài cùng. Cấu hình electron lớp ngoài cùng nào sau đây là phù hợp?

ns⁵

ns²np³

ns¹np⁴

nd⁵

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 19: Tại sao electron ở lớp K (n=1) lại có mức năng lượng thấp nhất so với các lớp khác?

Vì electron ở lớp K gần hạt nhân nhất, lực hút tĩnh điện mạnh nhất.

Vì lớp K chỉ có một phân lớp s.

Vì lớp K chỉ chứa tối đa 2 electron.

Đây là quy ước, không có cơ sở vật lý.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 20: Cho ion X²⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử X ở trạng thái cơ bản là gì?

1s²2s²2p⁴

1s²2s²2p⁸

1s²2s²2p⁶3s²

1s²2s²2p⁶3s²3p²

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 21: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có electron cuối cùng điền vào phân lớp d?

Oxygen (Z=8)

Calcium (Z=20)

Potassium (Z=19)

Iron (Z=26)

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 22: Phân lớp p có bao nhiêu orbital?

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 23: Nguyên tử nguyên tố M có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s¹ và nguyên tử nguyên tố N có cấu hình electron 1s²2s²2p⁵. Nhận xét nào sau đây là đúng?

M có 1 electron lớp ngoài cùng, N có 7 electron lớp ngoài cùng.

M và N đều có 2 lớp electron.

M và N đều là nguyên tố khí hiếm.

M có 3 electron độc thân, N có 1 electron độc thân.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 24: Thứ tự các mức năng lượng của electron trong nguyên tử nhiều electron tuân theo nguyên lý Klechkovsky. Thứ tự nào sau đây là đúng?

1s < 2p < 2s < 3s < 3p

1s < 2s < 3s < 2p < 3p

1s < 2s < 2p < 3p < 3s

1s < 2s < 2p < 3s < 3p

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 25: Tổng số orbital trong lớp L (lớp thứ 2) là bao nhiêu?

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 26: Một nguyên tử có 4 electron trên phân lớp 3p. Số electron độc thân tối đa của nguyên tử này ở trạng thái cơ bản là bao nhiêu?

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 27: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s²?

Oxygen (Z=8)

Sodium (Z=11)

Calcium (Z=20)

Aluminum (Z=13)

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 28: Sự khác biệt về năng lượng giữa các phân lớp trong cùng một lớp (ví dụ 3s, 3p, 3d) là do yếu tố nào chi phối chủ yếu?

Sự che chắn của các electron lớp trong và hình dạng khác nhau của các orbital.

Kích thước khác nhau của các orbital.

Số lượng electron tối đa trong mỗi phân lớp.

Số thứ tự của lớp electron (n).

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 29: Một nguyên tử có 2 lớp electron. Lớp thứ nhất có 2 electron, lớp thứ hai có 7 electron. Cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử này là gì?

1s²2s⁵2p²

1s²2s²2p⁷

1s¹2s²2p⁴

1s²2s²2p⁵

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Chromium (Z=24)

Sulfur (Z=16)

Calcium (Z=20)

Neon (Z=10)

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử - Đề 07

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử - Đề 07 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Theo mô hình nguyên tử hiện đại, phát biểu nào sau đây về sự chuyển động của electron là đúng?

A. Electron chuyển động rất nhanh trong khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà xác suất tìm thấy nó lớn nhất.
B. Electron chuyển động theo các quỹ đạo xác định quanh hạt nhân, giống như hành tinh quay quanh mặt trời.
C. Electron đứng yên tại một vị trí cố định trong nguyên tử.
D. Electron chỉ chuyển động trong hạt nhân nguyên tử.

Câu 2: Khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất được gọi là gì?

A. Quỹ đạo electron
B. Vỏ nguyên tử
C. Orbital nguyên tử (AO)
D. Lớp electron

Câu 3: Orbital nguyên tử có hình dạng cầu được kí hiệu là gì?

A. Orbital s
B. Orbital p
C. Orbital d
D. Orbital f

Câu 4: Có bao nhiêu loại orbital p trong một phân lớp p?

A. 1
B. 3
C. 5
D. 7

Câu 5: Lớp electron thứ n (với n là số nguyên dương) có bao nhiêu phân lớp?

A. 1
B. 2
C. 2n
D. n

Câu 6: Lớp electron thứ 3 (lớp M) có những phân lớp nào?

A. s
B. s, p
C. s, p, d
D. s, p, d, f

Câu 7: Số electron tối đa mà một orbital nguyên tử bất kỳ có thể chứa là bao nhiêu?

A. 2
B. 6
C. 10
D. Không giới hạn

Câu 8: Số electron tối đa trong phân lớp d là bao nhiêu?

A. 2
B. 6
C. 8
D. 10

Câu 9: Lớp electron N (n=4) có tổng số electron tối đa là bao nhiêu?

A. 8
B. 18
C. 24
D. 32

Câu 10: Electron ở lớp nào gần hạt nhân nhất và có mức năng lượng thấp nhất?

A. Lớp K (n=1)
B. Lớp L (n=2)
C. Lớp M (n=3)
D. Lớp N (n=4)

Câu 11: Nguyên lý vững bền phát biểu rằng:

A. Trong một phân lớp, các electron sẽ được điền vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối đại.
B. Các electron sẽ được điền vào các orbital theo thứ tự mức năng lượng tăng dần.
C. Trong một orbital chỉ chứa tối đa hai electron có chiều tự quay ngược nhau.
D. Các electron ở lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của nguyên tố.

Câu 12: Quy tắc Hund phát biểu rằng:

A. Trong một orbital chỉ chứa tối đa hai electron có chiều tự quay ngược nhau.
B. Các electron sẽ được điền vào các orbital theo thứ tự mức năng lượng tăng dần.
C. Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ được điền vào từng orbital sao cho số electron độc thân là tối đại và các electron này có chiều tự quay giống nhau.
D. Các electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.

Câu 13: Nguyên tử nguyên tố X có 8 electron. Cấu hình electron của X là gì?

A. 1s²2s⁶
B. 1s²2s²2p⁴
C. 1s²2p⁶
D. 1s²2s²2p²3s²

Câu 14: Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Nguyên tử Y có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?

A. 1
B. 2
C. 3
D. 6

Câu 15: Nguyên tử nguyên tố Z có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹. Nguyên tử Z có bao nhiêu electron hóa trị?

A. 1
B. 2
C. 5
D. 6

Câu 16: Phân lớp nào dưới đây không tồn tại trong nguyên tử?

A. 3p
B. 2d
C. 4f
D. 1s

Câu 17: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Số electron độc thân trong nguyên tử X là bao nhiêu?

A. 1
B. 2
C. 3
D. 5

Câu 18: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 7 electron ở lớp ngoài cùng?

A. Na (Z=11): 1s²2s²2p⁶3s¹
B. Mg (Z=12): 1s²2s²2p⁶3s²
C. Al (Z=13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
D. Cl (Z=17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Câu 19: Cấu hình electron của ion S²⁻ (Z=16) là gì?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p²
D. 1s²2s²2p⁶

Câu 20: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p². Số hiệu nguyên tử của X là bao nhiêu?

A. 10
B. 14
C. 12
D. 8

Câu 21: Một nguyên tử có tổng cộng 11 electron. Electron cuối cùng được điền vào phân lớp nào?

A. 2p
B. 3p
C. 3s
D. 2s

Câu 22: Nguyên tử của nguyên tố nào có cấu hình electron kết thúc bằng 3d⁶?

A. Fe (Z=26)
B. Cr (Z=24)
C. Mn (Z=25)
D. Co (Z=27)

Câu 23: Cho các cấu hình electron sau: (1) 1s²2s²2p⁶3s¹; (2) 1s²2s²2p⁵; (3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶; (4) 1s²2s¹2p². Cấu hình electron nào là không hợp lệ?

A. (1)
B. (2)
C. (3)
D. (4)

Câu 24: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số electron độc thân lớn nhất ở trạng thái cơ bản?

A. O (Z=8): 1s²2s²2p⁴ (2 độc thân)
B. N (Z=7): 1s²2s²2p³ (3 độc thân)
C. Ne (Z=10): 1s²2s²2p⁶ (0 độc thân)
D. F (Z=9): 1s²2s²2p⁵ (1 độc thân)

Câu 25: Cho nguyên tử X có 3 lớp electron và lớp ngoài cùng chứa 5 electron. Cấu hình electron của X là gì?

A. 1s²2s²2p⁶3s²
B. 1s²2s²2p³
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p³
D. 1s²2s²2p⁶3s⁵

Câu 26: Nguyên tử của nguyên tố nào có tổng số orbital trong các phân lớp đã điền electron là 5?

A. B (Z=5): 1s²2s²2p¹ (1 AO s + 1 AO s + 1 AO p = 3 AO điền e)
B. C (Z=6): 1s²2s²2p² (1 AO s + 1 AO s + 2 AO p = 4 AO điền e)
C. N (Z=7): 1s²2s²2p³ (1 AO s + 1 AO s + 3 AO p = 5 AO điền e)
D. O (Z=8): 1s²2s²2p⁴ (1 AO s + 1 AO s + 3 AO p = 5 AO điền e)

Câu 27: Một nguyên tử Y có 2 electron ở lớp K, 8 electron ở lớp L và 7 electron ở lớp M. Số hiệu nguyên tử của Y là bao nhiêu?

A. 15
B. 16
C. 18
D. 17

Câu 28: Cho sơ đồ biểu diễn sự phân bố electron vào các orbital của một nguyên tử. Sơ đồ nào sau đây tuân thủ đúng nguyên lý vững bền và quy tắc Hund?

A. [↑↓] [↑↓] [↑ ][↑ ][↑ ] (1s, 2s, 2p - Z=7)
B. [↑↓] [↑↑] [↑ ][ ][ ] (1s, 2s, 2p - sai 2s)
C. [↑↓] [↑↓] [↑↓][↑ ][ ] (1s, 2s, 2p - sai Hund)
D. [↑↓] [↑↓] [↑ ][↑↓][ ] (1s, 2s, 2p - sai Hund và Aufbau/filling order)

Câu 29: Nguyên tử của nguyên tố nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là dạng ns²np³?

A. Các nguyên tố nhóm IA
B. Các nguyên tố nhóm VA
C. Các nguyên tố nhóm VIIA
D. Các nguyên tố khí hiếm

Câu 30: Một nguyên tử R tạo ra ion R³⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử R ở trạng thái cơ bản là gì?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
C. 1s²2s²2p⁶3s²
D. 1s²2s²2p³

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 1: Theo mô hình nguyên tử hiện đại, phát biểu nào sau đây về sự chuyển động của electron là đúng?

Electron chuyển động rất nhanh trong khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà xác suất tìm thấy nó lớn nhất.

Electron chuyển động theo các quỹ đạo xác định quanh hạt nhân, giống như hành tinh quay quanh mặt trời.

Electron đứng yên tại một vị trí cố định trong nguyên tử.

Electron chỉ chuyển động trong hạt nhân nguyên tử.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 2: Khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất được gọi là gì?

Quỹ đạo electron

Vỏ nguyên tử

Orbital nguyên tử (AO)

Lớp electron

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 3: Orbital nguyên tử có hình dạng cầu được kí hiệu là gì?

Orbital s

Orbital p

Orbital d

Orbital f

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 4: Có bao nhiêu loại orbital p trong một phân lớp p?

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 5: Lớp electron thứ n (với n là số nguyên dương) có bao nhiêu phân lớp?

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 6: Lớp electron thứ 3 (lớp M) có những phân lớp nào?

s, p

s, p, d

s, p, d, f

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 7: Số electron tối đa mà một orbital nguyên tử bất kỳ có thể chứa là bao nhiêu?

Không giới hạn

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 8: Số electron tối đa trong phân lớp d là bao nhiêu?

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 9: Lớp electron N (n=4) có tổng số electron tối đa là bao nhiêu?

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 10: Electron ở lớp nào gần hạt nhân nhất và có mức năng lượng thấp nhất?

Lớp K (n=1)

Lớp L (n=2)

Lớp M (n=3)

Lớp N (n=4)

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 11: Nguyên lý vững bền phát biểu rằng:

Trong một phân lớp, các electron sẽ được điền vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối đại.

Các electron sẽ được điền vào các orbital theo thứ tự mức năng lượng tăng dần.

Trong một orbital chỉ chứa tối đa hai electron có chiều tự quay ngược nhau.

Các electron ở lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của nguyên tố.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 12: Quy tắc Hund phát biểu rằng:

Trong một orbital chỉ chứa tối đa hai electron có chiều tự quay ngược nhau.

Các electron sẽ được điền vào các orbital theo thứ tự mức năng lượng tăng dần.

Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ được điền vào từng orbital sao cho số electron độc thân là tối đại và các electron này có chiều tự quay giống nhau.

Các electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 13: Nguyên tử nguyên tố X có 8 electron. Cấu hình electron của X là gì?

1s²2s⁶

1s²2s²2p⁴

1s²2p⁶

1s²2s²2p²3s²

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 14: Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Nguyên tử Y có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 15: Nguyên tử nguyên tố Z có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹. Nguyên tử Z có bao nhiêu electron hóa trị?

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 16: Phân lớp nào dưới đây không tồn tại trong nguyên tử?

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 17: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Số electron độc thân trong nguyên tử X là bao nhiêu?

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 18: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 7 electron ở lớp ngoài cùng?

Na (Z=11): 1s²2s²2p⁶3s¹

Mg (Z=12): 1s²2s²2p⁶3s²

Al (Z=13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Cl (Z=17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 19: Cấu hình electron của ion S²⁻ (Z=16) là gì?

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

1s²2s²2p⁶3s²3p²

1s²2s²2p⁶

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 20: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p². Số hiệu nguyên tử của X là bao nhiêu?

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 21: Một nguyên tử có tổng cộng 11 electron. Electron cuối cùng được điền vào phân lớp nào?

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 22: Nguyên tử của nguyên tố nào có cấu hình electron kết thúc bằng 3d⁶?

Fe (Z=26)

Cr (Z=24)

Mn (Z=25)

Co (Z=27)

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 23: Cho các cấu hình electron sau: (1) 1s²2s²2p⁶3s¹; (2) 1s²2s²2p⁵; (3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶; (4) 1s²2s¹2p². Cấu hình electron nào là không hợp lệ?

(1)

(2)

(3)

(4)

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 24: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số electron độc thân lớn nhất ở trạng thái cơ bản?

O (Z=8): 1s²2s²2p⁴ (2 độc thân)

N (Z=7): 1s²2s²2p³ (3 độc thân)

Ne (Z=10): 1s²2s²2p⁶ (0 độc thân)

F (Z=9): 1s²2s²2p⁵ (1 độc thân)

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 25: Cho nguyên tử X có 3 lớp electron và lớp ngoài cùng chứa 5 electron. Cấu hình electron của X là gì?

1s²2s²2p⁶3s²

1s²2s²2p³

1s²2s²2p⁶3s²3p³

1s²2s²2p⁶3s⁵

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 26: Nguyên tử của nguyên tố nào có tổng số orbital trong các phân lớp đã điền electron là 5?

B (Z=5): 1s²2s²2p¹ (1 AO s + 1 AO s + 1 AO p = 3 AO điền e)

C (Z=6): 1s²2s²2p² (1 AO s + 1 AO s + 2 AO p = 4 AO điền e)

N (Z=7): 1s²2s²2p³ (1 AO s + 1 AO s + 3 AO p = 5 AO điền e)

O (Z=8): 1s²2s²2p⁴ (1 AO s + 1 AO s + 3 AO p = 5 AO điền e)

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 27: Một nguyên tử Y có 2 electron ở lớp K, 8 electron ở lớp L và 7 electron ở lớp M. Số hiệu nguyên tử của Y là bao nhiêu?

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 28: Cho sơ đồ biểu diễn sự phân bố electron vào các orbital của một nguyên tử. Sơ đồ nào sau đây tuân thủ đúng nguyên lý vững bền và quy tắc Hund?

[↑↓] [↑↓] [↑ ][↑ ][↑ ] (1s, 2s, 2p - Z=7)

[↑↓] [↑↑] [↑ ][ ][ ] (1s, 2s, 2p - sai 2s)

[↑↓] [↑↓] [↑↓][↑ ][ ] (1s, 2s, 2p - sai Hund)

[↑↓] [↑↓] [↑ ][↑↓][ ] (1s, 2s, 2p - sai Hund và Aufbau/filling order)

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 29: Nguyên tử của nguyên tố nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là dạng ns²np³?

Các nguyên tố nhóm IA

Các nguyên tố nhóm VA

Các nguyên tố nhóm VIIA

Các nguyên tố khí hiếm

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 30: Một nguyên tử R tạo ra ion R³⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử R ở trạng thái cơ bản là gì?

1s²2s²2p⁶3s²3p¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

1s²2s²2p⁶3s²

1s²2s²2p³

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử - Đề 08

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử - Đề 08 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Theo mô hình nguyên tử hiện đại, phát biểu nào sau đây về sự chuyển động của electron là đúng?

A. Electron chuyển động rất nhanh trong khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà xác suất tìm thấy nó lớn nhất.
B. Electron chuyển động theo các quỹ đạo xác định quanh hạt nhân, giống như hành tinh quay quanh mặt trời.
C. Electron đứng yên tại một vị trí cố định trong nguyên tử.
D. Electron chỉ chuyển động trong hạt nhân nguyên tử.

Câu 2: Khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất được gọi là gì?

A. Quỹ đạo electron
B. Vỏ nguyên tử
C. Orbital nguyên tử (AO)
D. Lớp electron

Câu 3: Orbital nguyên tử có hình dạng cầu được kí hiệu là gì?

A. Orbital s
B. Orbital p
C. Orbital d
D. Orbital f

Câu 4: Có bao nhiêu loại orbital p trong một phân lớp p?

A. 1
B. 3
C. 5
D. 7

Câu 5: Lớp electron thứ n (với n là số nguyên dương) có bao nhiêu phân lớp?

A. 1
B. 2
C. 2n
D. n

Câu 6: Lớp electron thứ 3 (lớp M) có những phân lớp nào?

A. s
B. s, p
C. s, p, d
D. s, p, d, f

Câu 7: Số electron tối đa mà một orbital nguyên tử bất kỳ có thể chứa là bao nhiêu?

A. 2
B. 6
C. 10
D. Không giới hạn

Câu 8: Số electron tối đa trong phân lớp d là bao nhiêu?

A. 2
B. 6
C. 8
D. 10

Câu 9: Lớp electron N (n=4) có tổng số electron tối đa là bao nhiêu?

A. 8
B. 18
C. 24
D. 32

Câu 10: Electron ở lớp nào gần hạt nhân nhất và có mức năng lượng thấp nhất?

A. Lớp K (n=1)
B. Lớp L (n=2)
C. Lớp M (n=3)
D. Lớp N (n=4)

Câu 11: Nguyên lý vững bền phát biểu rằng:

A. Trong một phân lớp, các electron sẽ được điền vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối đại.
B. Các electron sẽ được điền vào các orbital theo thứ tự mức năng lượng tăng dần.
C. Trong một orbital chỉ chứa tối đa hai electron có chiều tự quay ngược nhau.
D. Các electron ở lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của nguyên tố.

Câu 12: Quy tắc Hund phát biểu rằng:

A. Trong một orbital chỉ chứa tối đa hai electron có chiều tự quay ngược nhau.
B. Các electron sẽ được điền vào các orbital theo thứ tự mức năng lượng tăng dần.
C. Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ được điền vào từng orbital sao cho số electron độc thân là tối đại và các electron này có chiều tự quay giống nhau.
D. Các electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.

Câu 13: Nguyên tử nguyên tố X có 8 electron. Cấu hình electron của X là gì?

A. 1s²2s⁶
B. 1s²2s²2p⁴
C. 1s²2p⁶
D. 1s²2s²2p²3s²

Câu 14: Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Nguyên tử Y có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?

A. 1
B. 2
C. 3
D. 6

Câu 15: Nguyên tử nguyên tố Z có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹. Nguyên tử Z có bao nhiêu electron hóa trị?

A. 1
B. 2
C. 5
D. 6

Câu 16: Phân lớp nào dưới đây không tồn tại trong nguyên tử?

A. 3p
B. 2d
C. 4f
D. 1s

Câu 17: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Số electron độc thân trong nguyên tử X là bao nhiêu?

A. 1
B. 2
C. 3
D. 5

Câu 18: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 7 electron ở lớp ngoài cùng?

A. Na (Z=11): 1s²2s²2p⁶3s¹
B. Mg (Z=12): 1s²2s²2p⁶3s²
C. Al (Z=13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
D. Cl (Z=17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Câu 19: Cấu hình electron của ion S²⁻ (Z=16) là gì?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p²
D. 1s²2s²2p⁶

Câu 20: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p². Số hiệu nguyên tử của X là bao nhiêu?

A. 10
B. 14
C. 12
D. 8

Câu 21: Một nguyên tử có tổng cộng 11 electron. Electron cuối cùng được điền vào phân lớp nào?

A. 2p
B. 3p
C. 3s
D. 2s

Câu 22: Nguyên tử của nguyên tố nào có cấu hình electron kết thúc bằng 3d⁶?

A. Fe (Z=26)
B. Cr (Z=24)
C. Mn (Z=25)
D. Co (Z=27)

Câu 23: Cho các cấu hình electron sau: (1) 1s²2s²2p⁶3s¹; (2) 1s²2s²2p⁵; (3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶; (4) 1s²2s¹2p². Cấu hình electron nào là không hợp lệ?

A. (1)
B. (2)
C. (3)
D. (4)

Câu 24: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số electron độc thân lớn nhất ở trạng thái cơ bản?

A. O (Z=8): 1s²2s²2p⁴ (2 độc thân)
B. N (Z=7): 1s²2s²2p³ (3 độc thân)
C. Ne (Z=10): 1s²2s²2p⁶ (0 độc thân)
D. F (Z=9): 1s²2s²2p⁵ (1 độc thân)

Câu 25: Cho nguyên tử X có 3 lớp electron và lớp ngoài cùng chứa 5 electron. Cấu hình electron của X là gì?

A. 1s²2s²2p⁶3s²
B. 1s²2s²2p³
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p³
D. 1s²2s²2p⁶3s⁵

Câu 26: Nguyên tử của nguyên tố nào có tổng số orbital trong các phân lớp đã điền electron là 5?

A. B (Z=5): 1s²2s²2p¹ (1 AO s + 1 AO s + 1 AO p = 3 AO điền e)
B. C (Z=6): 1s²2s²2p² (1 AO s + 1 AO s + 2 AO p = 4 AO điền e)
C. N (Z=7): 1s²2s²2p³ (1 AO s + 1 AO s + 3 AO p = 5 AO điền e)
D. O (Z=8): 1s²2s²2p⁴ (1 AO s + 1 AO s + 3 AO p = 5 AO điền e)

Câu 27: Một nguyên tử Y có 2 electron ở lớp K, 8 electron ở lớp L và 7 electron ở lớp M. Số hiệu nguyên tử của Y là bao nhiêu?

A. 15
B. 16
C. 18
D. 17

Câu 28: Cho sơ đồ biểu diễn sự phân bố electron vào các orbital của một nguyên tử. Sơ đồ nào sau đây tuân thủ đúng nguyên lý vững bền và quy tắc Hund?

A. [↑↓] [↑↓] [↑ ][↑ ][↑ ] (1s, 2s, 2p - Z=7)
B. [↑↓] [↑↑] [↑ ][ ][ ] (1s, 2s, 2p - sai 2s)
C. [↑↓] [↑↓] [↑↓][↑ ][ ] (1s, 2s, 2p - sai Hund)
D. [↑↓] [↑↓] [↑ ][↑↓][ ] (1s, 2s, 2p - sai Hund và Aufbau/filling order)

Câu 29: Nguyên tử của nguyên tố nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là dạng ns²np³?

A. Các nguyên tố nhóm IA
B. Các nguyên tố nhóm VA
C. Các nguyên tố nhóm VIIA
D. Các nguyên tố khí hiếm

Câu 30: Một nguyên tử R tạo ra ion R³⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử R ở trạng thái cơ bản là gì?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
C. 1s²2s²2p⁶3s²
D. 1s²2s²2p³

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 1: Theo mô hình nguyên tử hiện đại, phát biểu nào sau đây về sự chuyển động của electron là đúng?

Electron chuyển động rất nhanh trong khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà xác suất tìm thấy nó lớn nhất.

Electron chuyển động theo các quỹ đạo xác định quanh hạt nhân, giống như hành tinh quay quanh mặt trời.

Electron đứng yên tại một vị trí cố định trong nguyên tử.

Electron chỉ chuyển động trong hạt nhân nguyên tử.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 2: Khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất được gọi là gì?

Quỹ đạo electron

Vỏ nguyên tử

Orbital nguyên tử (AO)

Lớp electron

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 3: Orbital nguyên tử có hình dạng cầu được kí hiệu là gì?

Orbital s

Orbital p

Orbital d

Orbital f

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 4: Có bao nhiêu loại orbital p trong một phân lớp p?

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 5: Lớp electron thứ n (với n là số nguyên dương) có bao nhiêu phân lớp?

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 6: Lớp electron thứ 3 (lớp M) có những phân lớp nào?

s, p

s, p, d

s, p, d, f

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 7: Số electron tối đa mà một orbital nguyên tử bất kỳ có thể chứa là bao nhiêu?

Không giới hạn

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 8: Số electron tối đa trong phân lớp d là bao nhiêu?

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 9: Lớp electron N (n=4) có tổng số electron tối đa là bao nhiêu?

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 10: Electron ở lớp nào gần hạt nhân nhất và có mức năng lượng thấp nhất?

Lớp K (n=1)

Lớp L (n=2)

Lớp M (n=3)

Lớp N (n=4)

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 11: Nguyên lý vững bền phát biểu rằng:

Trong một phân lớp, các electron sẽ được điền vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối đại.

Các electron sẽ được điền vào các orbital theo thứ tự mức năng lượng tăng dần.

Trong một orbital chỉ chứa tối đa hai electron có chiều tự quay ngược nhau.

Các electron ở lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của nguyên tố.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 12: Quy tắc Hund phát biểu rằng:

Trong một orbital chỉ chứa tối đa hai electron có chiều tự quay ngược nhau.

Các electron sẽ được điền vào các orbital theo thứ tự mức năng lượng tăng dần.

Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ được điền vào từng orbital sao cho số electron độc thân là tối đại và các electron này có chiều tự quay giống nhau.

Các electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 13: Nguyên tử nguyên tố X có 8 electron. Cấu hình electron của X là gì?

1s²2s⁶

1s²2s²2p⁴

1s²2p⁶

1s²2s²2p²3s²

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 14: Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Nguyên tử Y có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 15: Nguyên tử nguyên tố Z có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹. Nguyên tử Z có bao nhiêu electron hóa trị?

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 16: Phân lớp nào dưới đây không tồn tại trong nguyên tử?

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 17: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Số electron độc thân trong nguyên tử X là bao nhiêu?

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 18: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 7 electron ở lớp ngoài cùng?

Na (Z=11): 1s²2s²2p⁶3s¹

Mg (Z=12): 1s²2s²2p⁶3s²

Al (Z=13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Cl (Z=17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 19: Cấu hình electron của ion S²⁻ (Z=16) là gì?

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

1s²2s²2p⁶3s²3p²

1s²2s²2p⁶

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 20: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p². Số hiệu nguyên tử của X là bao nhiêu?

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 21: Một nguyên tử có tổng cộng 11 electron. Electron cuối cùng được điền vào phân lớp nào?

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 22: Nguyên tử của nguyên tố nào có cấu hình electron kết thúc bằng 3d⁶?

Fe (Z=26)

Cr (Z=24)

Mn (Z=25)

Co (Z=27)

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 23: Cho các cấu hình electron sau: (1) 1s²2s²2p⁶3s¹; (2) 1s²2s²2p⁵; (3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶; (4) 1s²2s¹2p². Cấu hình electron nào là không hợp lệ?

(1)

(2)

(3)

(4)

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 24: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số electron độc thân lớn nhất ở trạng thái cơ bản?

O (Z=8): 1s²2s²2p⁴ (2 độc thân)

N (Z=7): 1s²2s²2p³ (3 độc thân)

Ne (Z=10): 1s²2s²2p⁶ (0 độc thân)

F (Z=9): 1s²2s²2p⁵ (1 độc thân)

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 25: Cho nguyên tử X có 3 lớp electron và lớp ngoài cùng chứa 5 electron. Cấu hình electron của X là gì?

1s²2s²2p⁶3s²

1s²2s²2p³

1s²2s²2p⁶3s²3p³

1s²2s²2p⁶3s⁵

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 26: Nguyên tử của nguyên tố nào có tổng số orbital trong các phân lớp đã điền electron là 5?

B (Z=5): 1s²2s²2p¹ (1 AO s + 1 AO s + 1 AO p = 3 AO điền e)

C (Z=6): 1s²2s²2p² (1 AO s + 1 AO s + 2 AO p = 4 AO điền e)

N (Z=7): 1s²2s²2p³ (1 AO s + 1 AO s + 3 AO p = 5 AO điền e)

O (Z=8): 1s²2s²2p⁴ (1 AO s + 1 AO s + 3 AO p = 5 AO điền e)

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 27: Một nguyên tử Y có 2 electron ở lớp K, 8 electron ở lớp L và 7 electron ở lớp M. Số hiệu nguyên tử của Y là bao nhiêu?

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 28: Cho sơ đồ biểu diễn sự phân bố electron vào các orbital của một nguyên tử. Sơ đồ nào sau đây tuân thủ đúng nguyên lý vững bền và quy tắc Hund?

[↑↓] [↑↓] [↑ ][↑ ][↑ ] (1s, 2s, 2p - Z=7)

[↑↓] [↑↑] [↑ ][ ][ ] (1s, 2s, 2p - sai 2s)

[↑↓] [↑↓] [↑↓][↑ ][ ] (1s, 2s, 2p - sai Hund)

[↑↓] [↑↓] [↑ ][↑↓][ ] (1s, 2s, 2p - sai Hund và Aufbau/filling order)

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 29: Nguyên tử của nguyên tố nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là dạng ns²np³?

Các nguyên tố nhóm IA

Các nguyên tố nhóm VA

Các nguyên tố nhóm VIIA

Các nguyên tố khí hiếm

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 30: Một nguyên tử R tạo ra ion R³⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử R ở trạng thái cơ bản là gì?

1s²2s²2p⁶3s²3p¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

1s²2s²2p⁶3s²

1s²2s²2p³

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử - Đề 09

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử - Đề 09 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Theo mô hình hiện đại về nguyên tử, vùng không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất được gọi là gì?

A. Quỹ đạo electron
B. Lớp electron
C. Phân lớp electron
D. Orbital nguyên tử (AO)

Câu 2: Orbital nguyên tử loại s có dạng hình học đặc trưng nào?

A. Hình số 8 nổi
B. Hình cầu
C. Hình bầu dục
D. Hình vuông

Câu 3: Nguyên lý loại trừ Pauli phát biểu rằng mỗi orbital nguyên tử chỉ chứa tối đa bao nhiêu electron và các electron đó phải có đặc điểm gì về chiều tự quay?

A. 1 electron, chiều tự quay bất kì
B. 2 electron, cùng chiều tự quay
C. 2 electron, chiều tự quay ngược nhau
D. 3 electron, chiều tự quay bất kì

Câu 4: Phân lớp electron 2p bao gồm bao nhiêu orbital nguyên tử có mức năng lượng bằng nhau?

A. 1 orbital
B. 2 orbital
C. 3 orbital
D. 5 orbital

Câu 5: Theo quy tắc Hund, khi điền electron vào các orbital trong cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau, các electron sẽ điền sao cho số electron độc thân là lớn nhất. Nếu phân lớp 3d có 5 electron, sự phân bố electron ở trạng thái cơ bản là như thế nào?

A. Mỗi orbital 3d chứa 1 electron độc thân
B. Hai orbital 3d chứa 2 electron ghép đôi, một orbital chứa 1 electron độc thân, hai orbital còn lại trống
C. Một orbital 3d chứa 2 electron ghép đôi, ba orbital chứa 1 electron độc thân, một orbital còn lại trống
D. Tất cả 5 electron đều ghép đôi vào các orbital 3d

Câu 6: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Số hiệu nguyên tử (Z) của X là bao nhiêu?

A. 6
B. 10
C. 14
D. 16

Câu 7: Lớp electron có số thứ tự n=2 (lớp L) có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

A. 8
B. 18
C. 2
D. 32

Câu 8: Phân lớp electron loại f có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

A. 6
B. 10
C. 14
D. 18

Câu 9: Cấu hình electron của nguyên tử Argon (Ar, Z=18) là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử Argon là lớp nào?

A. Lớp K (n=1)
B. Lớp L (n=2)
C. Lớp M (n=3)
D. Lớp N (n=4)

Câu 10: Dựa vào quy tắc Klechkovski, thứ tự điền electron vào các phân lớp ở trạng thái cơ bản là từ mức năng lượng thấp đến cao. Phân lớp nào sau đây có mức năng lượng thấp hơn phân lớp 3d?

A. 4p
B. 4s
C. 3p
D. Cả B và C đều đúng

Câu 11: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁵?

A. Carbon (Z=6)
B. Oxygen (Z=8)
C. Neon (Z=10)
D. Fluorine (Z=9)

Câu 12: Một nguyên tử có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s². Nguyên tử này có bao nhiêu electron hóa trị?

A. 5
B. 2
C. 3
D. 8

Câu 13: Nguyên tử của nguyên tố X có 3 electron ở lớp M (n=3). Cấu hình electron của nguyên tử X ở trạng thái cơ bản là gì?

A. 1s²2s²2p⁶3s¹3p²
B. 1s²2s²2p⁶3p³
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
D. 1s²2s²2p⁶3d³

Câu 14: Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ và nguyên tử của nguyên tố T có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. So sánh mức năng lượng của electron cuối cùng điền vào mỗi nguyên tử.

A. Electron cuối cùng của R có mức năng lượng cao hơn T
B. Electron cuối cùng của R có mức năng lượng thấp hơn T
C. Electron cuối cùng của R và T có mức năng lượng bằng nhau
D. Không thể so sánh được

Câu 15: Cấu hình electron nào sau đây biểu diễn trạng thái kích thích của một nguyên tử?

A. 1s²2s²2p⁶3s²
B. 1s²2s²2p⁶
C. 1s²2s¹2p¹
D. 1s²2s²

Câu 16: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có tổng số electron trên các phân lớp s là 6?

A. Oxygen (Z=8)
B. Sodium (Z=11)
C. Magnesium (Z=12)
D. Sulfur (Z=16)

Câu 17: Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p³. Số electron độc thân trong nguyên tử Y ở trạng thái cơ bản là bao nhiêu?

A. 1
B. 2
C. 3
D. 5

Câu 18: Dựa vào cấu hình electron, nguyên tử của nguyên tố nào dưới đây có xu hướng NHƯỜNG electron khi tham gia phản ứng hóa học?

A. Potassium (K, Z=19, [Ar]4s¹)
B. Chlorine (Cl, Z=17, [Ne]3s²3p⁵)
C. Oxygen (O, Z=8, [He]2s²2p⁴)
D. Neon (Ne, Z=10, [He]2s²2p⁶)

Câu 19: Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹. Nguyên tử M có bao nhiêu lớp electron và bao nhiêu phân lớp electron có chứa electron?

A. 3 lớp, 5 phân lớp
B. 4 lớp, 5 phân lớp
C. 4 lớp, 6 phân lớp
D. 3 lớp, 6 phân lớp

Câu 20: Lớp electron thứ n có tổng số orbital là n². Vậy lớp electron thứ 3 (lớp M) có tổng cộng bao nhiêu orbital nguyên tử?

A. 4
B. 9
C. 16
D. 25

Câu 21: Kí hiệu 3d⁵ trong cấu hình electron biểu thị điều gì?

A. Phân lớp d thuộc lớp electron thứ 3, chứa 5 electron
B. Orbital d thuộc lớp electron thứ 3, chứa 5 electron
C. Lớp electron thứ 3 có 5 phân lớp d
D. Lớp electron thứ 5 có phân lớp d

Câu 22: Cho cấu hình electron của các nguyên tử sau: X: [He]2s²2p²; Y: [Ne]3s²3p⁶; Z: [Ar]4s¹. Nguyên tử nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững nhất?

A. X
B. Y
C. Z
D. Cả X, Y, Z đều bền vững như nhau

Câu 23: Nguyên tử của nguyên tố Beryllium (Be, Z=4) có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là 1s²2s². Nguyên tử Be có bao nhiêu electron lớp trong (electron core)?

A. 2
B. 4
C. 0
D. 6

Câu 24: Phát biểu nào sau đây về cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử là SAI?

A. Electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.
B. Số phân lớp trong một lớp bằng số thứ tự của lớp đó.
C. Electron ở lớp càng xa hạt nhân thì có mức năng lượng càng thấp.
D. Cấu hình electron của nguyên tử cho biết sự phân bố electron trong các orbital theo mức năng lượng.

Câu 25: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron với 2 electron độc thân ở phân lớp ngoài cùng?

A. Nitrogen (Z=7, 2s²2p³)
B. Oxygen (Z=8, 2s²2p⁴)
C. Fluorine (Z=9, 2s²2p⁵)
D. Neon (Z=10, 2s²2p⁶)

Câu 26: Cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ là cấu hình đặc biệt của nguyên tử nào?

A. Copper (Cu, Z=29)
B. Chromium (Cr, Z=24)
C. Zinc (Zn, Z=30)
D. Potassium (K, Z=19)

Câu 27: Electron điền vào các orbital theo nguyên lý vững bền (Aufbau). Thứ tự điền electron đúng vào các phân lớp tiếp theo sau 3p là:

A. 3d, 4s, 4p
B. 4p, 4s, 3d
C. 4s, 3d, 4p
D. 3d, 4p, 4s

Câu 28: Nguyên tử của nguyên tố nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s²?

A. Calcium (Ca, Z=20)
B. Magnesium (Mg, Z=12)
C. Strontium (Sr, Z=38)
D. Cả A và C đều đúng

Câu 29: Cấu hình electron của một nguyên tử là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Nguyên tử này có bao nhiêu electron ở lớp M (n=3)?

A. 2
B. 6
C. 8
D. 18

Câu 30: Một nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Nguyên tử này có bao nhiêu electron hóa trị, và điều này thường liên quan đến nhóm nào trong bảng tuần hoàn (theo phân loại nhóm chính A)?

A. 4 electron, Nhóm IVA
B. 4 electron, Nhóm VIA
C. 6 electron, Nhóm VIA
D. 6 electron, Nhóm IVA

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 1: Theo mô hình hiện đại về nguyên tử, vùng không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất được gọi là gì?

Quỹ đạo electron

Lớp electron

Phân lớp electron

Orbital nguyên tử (AO)

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 2: Orbital nguyên tử loại s có dạng hình h??c đặc trưng nào?

Hình số 8 nổi

Hình cầu

Hình bầu dục

Hình vuông

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

1 electron, chiều tự quay bất kì

2 electron, cùng chiều tự quay

2 electron, chiều tự quay ngược nhau

3 electron, chiều tự quay bất kì

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 4: Phân lớp electron 2p bao gồm bao nhiêu orbital nguyên tử có mức năng lượng bằng nhau?

1 orbital

2 orbital

3 orbital

5 orbital

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Mỗi orbital 3d chứa 1 electron độc thân

Hai orbital 3d chứa 2 electron ghép đôi, một orbital chứa 1 electron độc thân, hai orbital còn lại trống

Một orbital 3d chứa 2 electron ghép đôi, ba orbital chứa 1 electron độc thân, một orbital còn lại trống

Tất cả 5 electron đều ghép đôi vào các orbital 3d

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 6: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Số hiệu nguyên tử (Z) của X là bao nhiêu?

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 7: Lớp electron có số thứ tự n=2 (lớp L) có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 8: Phân lớp electron loại f có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 9: Cấu hình electron của nguyên tử Argon (Ar, Z=18) là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử Argon là lớp nào?

Lớp K (n=1)

Lớp L (n=2)

Lớp M (n=3)

Lớp N (n=4)

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Cả B và C đều đúng

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 11: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁵?

Carbon (Z=6)

Oxygen (Z=8)

Neon (Z=10)

Fluorine (Z=9)

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 12: Một nguyên tử có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s². Nguyên tử này có bao nhiêu electron hóa trị?

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 13: Nguyên tử của nguyên tố X có 3 electron ở lớp M (n=3). Cấu hình electron của nguyên tử X ở trạng thái cơ bản là gì?

1s²2s²2p⁶3s¹3p²

1s²2s²2p⁶3p³

1s²2s²2p⁶3s²3p¹

1s²2s²2p⁶3d³

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Electron cuối cùng của R có mức năng lượng cao hơn T

Electron cuối cùng của R có mức năng lượng thấp hơn T

Electron cuối cùng của R và T có mức năng lượng bằng nhau

Không thể so sánh được

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 15: Cấu hình electron nào sau đây biểu diễn trạng thái kích thích của một nguyên tử?

1s²2s²2p⁶3s²

1s²2s²2p⁶

1s²2s¹2p¹

1s²2s²

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 16: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có tổng số electron trên các phân lớp s là 6?

Oxygen (Z=8)

Sodium (Z=11)

Magnesium (Z=12)

Sulfur (Z=16)

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 17: Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p³. Số electron độc thân trong nguyên tử Y ở trạng thái cơ bản là bao nhiêu?

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 18: Dựa vào cấu hình electron, nguyên tử của nguyên tố nào dưới đây có xu hướng NHƯỜNG electron khi tham gia phản ứng hóa học?

Potassium (K, Z=19, [Ar]4s¹)

Chlorine (Cl, Z=17, [Ne]3s²3p⁵)

Oxygen (O, Z=8, [He]2s²2p⁴)

Neon (Ne, Z=10, [He]2s²2p⁶)

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

3 lớp, 5 phân lớp

4 lớp, 5 phân lớp

4 lớp, 6 phân lớp

3 lớp, 6 phân lớp

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 20: Lớp electron thứ n có tổng số orbital là n². Vậy lớp electron thứ 3 (lớp M) có tổng cộng bao nhiêu orbital nguyên tử?

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 21: Kí hiệu 3d⁵ trong cấu hình electron biểu thị điều gì?

Phân lớp d thuộc lớp electron thứ 3, chứa 5 electron

Orbital d thuộc lớp electron thứ 3, chứa 5 electron

Lớp electron thứ 3 có 5 phân lớp d

Lớp electron thứ 5 có phân lớp d

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 22: Cho cấu hình electron của các nguyên tử sau: X: [He]2s²2p²; Y: [Ne]3s²3p⁶; Z: [Ar]4s¹. Nguyên tử nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững nhất?

Cả X, Y, Z đều bền vững như nhau

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 23: Nguyên tử của nguyên tố Beryllium (Be, Z=4) có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là 1s²2s². Nguyên tử Be có bao nhiêu electron lớp trong (electron core)?

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 24: Phát biểu nào sau đây về cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử là SAI?

Electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.

Số phân lớp trong một lớp bằng số thứ tự của lớp đó.

Electron ở lớp càng xa hạt nhân thì có mức năng lượng càng thấp.

Cấu hình electron của nguyên tử cho biết sự phân bố electron trong các orbital theo mức năng lượng.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 25: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron với 2 electron độc thân ở phân lớp ngoài cùng?

Nitrogen (Z=7, 2s²2p³)

Oxygen (Z=8, 2s²2p⁴)

Fluorine (Z=9, 2s²2p⁵)

Neon (Z=10, 2s²2p⁶)

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 26: Cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ là cấu hình đặc biệt của nguyên tử nào?

Copper (Cu, Z=29)

Chromium (Cr, Z=24)

Zinc (Zn, Z=30)

Potassium (K, Z=19)

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 27: Electron điền vào các orbital theo nguyên lý vững bền (Aufbau). Thứ tự điền electron đúng vào các phân lớp tiếp theo sau 3p là:

3d, 4s, 4p

4p, 4s, 3d

4s, 3d, 4p

3d, 4p, 4s

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 28: Nguyên tử của nguyên tố nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s²?

Calcium (Ca, Z=20)

Magnesium (Mg, Z=12)

Strontium (Sr, Z=38)

Cả A và C đều đúng

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 29: Cấu hình electron của một nguyên tử là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Nguyên tử này có bao nhiêu electron ở lớp M (n=3)?

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

4 electron, Nhóm IVA

4 electron, Nhóm VIA

6 electron, Nhóm VIA

6 electron, Nhóm IVA

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử - Đề 10

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử - Đề 10 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Theo mô hình nguyên tử hiện đại, phát biểu nào sau đây về sự chuyển động của electron trong nguyên tử là đúng?

A. Electron chuyển động theo các quỹ đạo tròn hoặc bầu dục xác định quanh hạt nhân.
B. Electron chuyển động rất nhanh và có vị trí chính xác tại mọi thời điểm.
C. Electron chuyển động trong một vùng không gian xác định quanh hạt nhân, gọi là orbital nguyên tử.
D. Electron đứng yên trong các lớp vỏ cố định quanh hạt nhân.

Câu 2: Vùng không gian quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%) được gọi là gì?

A. Lớp electron
B. Orbital nguyên tử (AO)
C. Phân lớp electron
D. Quỹ đạo electron

Câu 3: Orbital nguyên tử có hình dạng cầu đối xứng quanh hạt nhân thuộc loại nào?

A. Orbital s
B. Orbital p
C. Orbital d
D. Orbital f

Câu 4: Một phân lớp electron chứa tối đa 6 electron. Đó là phân lớp nào?

A. Phân lớp s
B. Phân lớp p
C. Phân lớp d
D. Phân lớp f

Câu 5: Số orbital trong một phân lớp d là bao nhiêu?

A. 1
B. 3
C. 5
D. 7

Câu 6: Theo nguyên lí Pauli, mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa bao nhiêu electron?

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 7: Lớp electron thứ ba (n=3) có tên gọi là gì?

A. Lớp K
B. Lớp L
C. Lớp M
D. Lớp N

Câu 8: Lớp electron N (n=4) có bao nhiêu phân lớp?

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 9: Tổng số orbital trong lớp electron có số thứ tự n=3 (lớp M) là bao nhiêu?

A. 6
B. 9
C. 10
D. 18

Câu 10: Số electron tối đa có thể có trong lớp electron thứ hai (n=2) là bao nhiêu?

A. 8
B. 18
C. 2
D. 32

Câu 11: Theo nguyên lí vững bền, các electron trong nguyên tử sẽ chiếm các orbital theo thứ tự nào?

A. Theo thứ tự từ ngoài vào trong.
B. Theo thứ tự bất kì.
C. Theo thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao.
D. Theo thứ tự mức năng lượng từ cao đến thấp.

Câu 12: Cấu hình electron của nguyên tử Sulfur (Z=16) là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p²
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Câu 13: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p³. Số hiệu nguyên tử của X là bao nhiêu?

A. 13
B. 15
C. 17
D. 18

Câu 14: Nguyên tử có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ có bao nhiêu electron hóa trị?

A. 1
B. 2
C. 3
D. 6

Câu 15: Dựa vào cấu hình electron, nguyên tử của nguyên tố nào sau đây thuộc loại nguyên tố s?

A. Z=11 (Na)
B. Z=13 (Al)
C. Z=17 (Cl)
D. Z=8 (O)

Câu 16: Nguyên tử của nguyên tố Y có 7 electron ở phân lớp 3d. Cấu hình electron của Y là?

A. [Ar]3d⁷
B. [Ar]4s²3d⁷4p⁰
C. [Ar]3d⁷4s²
D. [Ar]4s²3d⁷

Câu 17: Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử ở trạng thái cơ bản?

A. 1s²2s¹2p²
B. 1s²2s²2p⁶3s¹
C. 1s²2s²2p⁴3s¹
D. 1s²2p⁶

Câu 18: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 3 electron độc thân ở trạng thái cơ bản?

A. Z=6 (C)
B. Z=8 (O)
C. Z=7 (N)
D. Z=10 (Ne)

Câu 19: Một nguyên tử có tổng số electron trên các phân lớp p là 11. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó là bao nhiêu?

A. 15
B. 16
C. 17
D. 19

Câu 20: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁶. X là nguyên tố gì?

A. Khí hiếm
B. Kim loại kiềm thổ
C. Halogen
D. Phi kim nhóm VIA

Câu 21: Cho các cấu hình electron sau: (1) 1s²2s²2p⁶3s¹; (2) 1s²2s²2p⁴; (3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵; (4) 1s²2s²2p⁶. Có bao nhiêu cấu hình electron của nguyên tử phi kim?

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 22: Nguyên tử của nguyên tố nào có cấu hình electron là [Ne]3s²3p³?

A. Phosphorus (P)
B. Sulfur (S)
C. Chlorine (Cl)
D. Silicon (Si)

Câu 23: Một ion X²⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử X là?

A. 1s²2s²2p⁴
B. 1s²2s²2p⁸
C. 1s²2s²2p⁶3s²
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p²

Câu 24: Cho nguyên tử Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s¹. Tổng số electron trong nguyên tử Y là bao nhiêu?

A. 11
B. 19
C. 20
D. 24

Câu 25: Orbital p có hình dạng số 8 nổi và được định hướng trong không gian theo các trục tọa độ. Số lượng các orbital p trong một phân lớp p là bao nhiêu?

A. 1
B. 2
C. 3
D. 5

Câu 26: Khẳng định nào sau đây về mức năng lượng của các phân lớp electron trong nguyên tử nhiều electron là SAI?

A. Mức năng lượng của phân lớp 3d luôn thấp hơn phân lớp 4s.
B. Mức năng lượng của phân lớp 1s là thấp nhất.
C. Trong cùng một lớp, mức năng lượng tăng theo thứ tự s < p < d < f.
D. Mức năng lượng của electron phụ thuộc vào cả số thứ tự lớp và loại phân lớp.

Câu 27: Theo quy tắc Hund, khi điền electron vào các orbital trong cùng một phân lớp (ví dụ: 2p), các electron sẽ được điền như thế nào để đạt trạng thái năng lượng thấp nhất?

A. Điền ghép đôi electron vào mỗi orbital trước khi chuyển sang orbital khác.
B. Điền lần lượt vào các orbital với chiều tự quay ngược nhau.
C. Điền vào các orbital theo thứ tự năng lượng tăng dần.
D. Điền vào mỗi orbital một electron với chiều tự quay giống nhau trước khi ghép đôi.

Câu 28: Nguyên tử của nguyên tố A có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p. Nguyên tử của nguyên tố B có electron cuối cùng điền vào phân lớp 4s. Nguyên tố nào có số electron hóa trị ở lớp ngoài cùng lớn hơn (biết cả A và B đều ở trạng thái cơ bản)?

A. Nguyên tố A.
B. Nguyên tố B.
C. Cả A và B có cùng số electron hóa trị.
D. Không đủ thông tin để xác định.

Câu 29: Một nguyên tử có 3 lớp electron và phân lớp ngoài cùng là 3d⁵. Cấu hình electron của nguyên tử này là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵
D. 1s²2s²2p⁶3s²3d⁵

Câu 30: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron không tuân theo nguyên lí vững bền (ở trạng thái cơ bản)?

A. Z=12 (Mg)
B. Z=15 (P)
C. Z=18 (Ar)
D. Z=24 (Cr)

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 1: Theo mô hình nguyên tử hiện đại, phát biểu nào sau đây về sự chuyển động của electron trong nguyên tử là đúng?

Electron chuyển động theo các quỹ đạo tròn hoặc bầu dục xác định quanh hạt nhân.

Electron chuyển động rất nhanh và có vị trí chính xác tại mọi thời điểm.

Electron chuyển động trong một vùng không gian xác định quanh hạt nhân, gọi là orbital nguyên tử.

Electron đứng yên trong các lớp vỏ cố định quanh hạt nhân.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 2: Vùng không gian quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%) được gọi là gì?

Lớp electron

Orbital nguyên tử (AO)

Phân lớp electron

Quỹ đạo electron

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 3: Orbital nguyên tử có hình dạng cầu đối xứng quanh hạt nhân thuộc loại nào?

Orbital s

Orbital p

Orbital d

Orbital f

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 4: Một phân lớp electron chứa tối đa 6 electron. Đó là phân lớp nào?

Phân lớp s

Phân lớp p

Phân lớp d

Phân lớp f

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 5: Số orbital trong một phân lớp d là bao nhiêu?

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 6: Theo nguyên lí Pauli, mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa bao nhiêu electron?

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 7: Lớp electron thứ ba (n=3) có tên gọi là gì?

Lớp K

Lớp L

Lớp M

Lớp N

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 8: Lớp electron N (n=4) có bao nhiêu phân lớp?

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 9: Tổng số orbital trong lớp electron có số thứ tự n=3 (lớp M) là bao nhiêu?

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 10: Số electron tối đa có thể có trong lớp electron thứ hai (n=2) là bao nhiêu?

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 11: Theo nguyên lí vững bền, các electron trong nguyên tử sẽ chiếm các orbital theo thứ tự nào?

Theo thứ tự từ ngoài vào trong.

Theo thứ tự bất kì.

Theo thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao.

Theo thứ tự mức năng lượng từ cao đến thấp.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 12: Cấu hình electron của nguyên tử Sulfur (Z=16) là:

1s²2s²2p⁶3s²3p²

1s²2s²2p⁶3s²3p³

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 13: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p³. Số hiệu nguyên tử của X là bao nhiêu?

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 14: Nguyên tử có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ có bao nhiêu electron hóa trị?

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 15: Dựa vào cấu hình electron, nguyên tử của nguyên tố nào sau đây thuộc loại nguyên tố s?

Z=11 (Na)

Z=13 (Al)

Z=17 (Cl)

Z=8 (O)

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 16: Nguyên tử của nguyên tố Y có 7 electron ở phân lớp 3d. Cấu hình electron của Y là?

[Ar]3d⁷

[Ar]4s²3d⁷4p⁰

[Ar]3d⁷4s²

[Ar]4s²3d⁷

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 17: Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử ở trạng thái cơ bản?

1s²2s¹2p²

1s²2s²2p⁶3s¹

1s²2s²2p⁴3s¹

1s²2p⁶

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 18: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 3 electron độc thân ở trạng thái cơ bản?

Z=6 (C)

Z=8 (O)

Z=7 (N)

Z=10 (Ne)

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 19: Một nguyên tử có tổng số electron trên các phân lớp p là 11. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó là bao nhiêu?

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 20: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁶. X là nguyên tố gì?

Khí hiếm

Kim loại kiềm thổ

Halogen

Phi kim nhóm VIA

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 21: Cho các cấu hình electron sau: (1) 1s²2s²2p⁶3s¹; (2) 1s²2s²2p⁴; (3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵; (4) 1s²2s²2p⁶. Có bao nhiêu cấu hình electron của nguyên tử phi kim?

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 22: Nguyên tử của nguyên tố nào có cấu hình electron là [Ne]3s²3p³?

Phosphorus (P)

Sulfur (S)

Chlorine (Cl)

Silicon (Si)

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 23: Một ion X²⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử X là?

1s²2s²2p⁴

1s²2s²2p⁸

1s²2s²2p⁶3s²

1s²2s²2p⁶3s²3p²

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 24: Cho nguyên tử Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s¹. Tổng số electron trong nguyên tử Y là bao nhiêu?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 25: Orbital p có hình dạng số 8 nổi và được định hướng trong không gian theo các trục tọa độ. Số lượng các orbital p trong một phân lớp p là bao nhiêu?

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 26: Khẳng định nào sau đây về mức năng lượng của các phân lớp electron trong nguyên tử nhiều electron là SAI?

Mức năng lượng của phân lớp 3d luôn thấp hơn phân lớp 4s.

Mức năng lượng của phân lớp 1s là thấp nhất.

Trong cùng một lớp, mức năng lượng tăng theo thứ tự s < p < d < f.

Mức năng lượng của electron phụ thuộc vào cả số thứ tự lớp và loại phân lớp.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Điền ghép đôi electron vào mỗi orbital trước khi chuyển sang orbital khác.

Điền lần lượt vào các orbital với chiều tự quay ngược nhau.

Điền vào các orbital theo thứ tự năng lượng tăng dần.

Điền vào mỗi orbital một electron với chiều tự quay giống nhau trước khi ghép đôi.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Nguyên tố A.

Nguyên tố B.

Cả A và B có cùng số electron hóa trị.

Không đủ thông tin để xác định.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 29: Một nguyên tử có 3 lớp electron và phân lớp ngoài cùng là 3d⁵. Cấu hình electron của nguyên tử này là:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵

1s²2s²2p⁶3s²3d⁵

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 30: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron không tuân theo nguyên lí vững bền (ở trạng thái cơ bản)?

Z=12 (Mg)

Z=15 (P)

Z=18 (Ar)

Z=24 (Cr)

Đề trắc nghiệm liên quan:

Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 20: Ôn tập chương 6
Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 12: Liên kết cộng hóa trị
Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 10: Quy tắc octet
Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 21: Nhóm halogen
Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Đề trắc nghiệm liên quan:

Viết một bình luận