Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một nhóm

Câu 1: Trong Bảng tuần hoàn, các nguyên tố cùng thuộc một nhóm A (trừ nhóm VIIIA) có điểm chung cơ bản nào về cấu tạo nguyên tử?

• A. Có cùng số lớp electron.
• B. Có cùng số neutron.
• C. Có cùng số electron hóa trị.
• D. Có cùng điện tích hạt nhân.

Câu 2: Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử của các nguyên tố nhóm IA theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân là gì?

• A. Tăng dần.
• B. Giảm dần.
• C. Không đổi.
• D. Biến đổi không theo quy luật.

Câu 3: Giải thích nào sau đây đúng nhất về lý do bán kính nguyên tử tăng dần trong một nhóm A khi đi từ trên xuống dưới?

• A. Điện tích hạt nhân tăng làm lực hút lên electron lớp ngoài cùng tăng.
• B. Số electron hóa trị tăng lên.
• C. Hiệu ứng chắn của electron giảm.
• D. Số lớp electron tăng và hiệu ứng chắn của electron tăng.

Câu 4: Cho các nguyên tố thuộc nhóm IIA: Mg, Ca, Sr, Ba. Hãy sắp xếp các nguyên tố này theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử.

• A. Mg > Ca > Sr > Ba.
• B. Ca > Mg > Sr > Ba.
• C. Ba > Sr > Ca > Mg.
• D. Sr > Ba > Ca > Mg.

Câu 5: Năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) của nguyên tử là gì?

• A. Năng lượng giải phóng khi nguyên tử nhận thêm một electron.
• B. Năng lượng tối thiểu cần để tách electron thứ nhất ra khỏi nguyên tử ở thể khí.
• C. Năng lượng liên kết giữa hạt nhân và electron.
• D. Năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết hóa học.

Câu 6: Xu hướng biến đổi năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) của các nguyên tố nhóm VIIA (halogen) theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân là gì?

• A. Tăng dần.
• B. Giảm dần.
• C. Không đổi.
• D. Biến đổi không theo quy luật.

Câu 7: Yếu tố chính nào quyết định xu hướng giảm dần năng lượng ion hóa thứ nhất trong một nhóm A từ trên xuống dưới?

• A. Sự tăng số lớp electron và hiệu ứng chắn của electron.
• B. Sự tăng điện tích hạt nhân.
• C. Sự tăng số electron hóa trị.
• D. Sự giảm khối lượng nguyên tử.

Câu 8: Cho I1 (kJ/mol) của một số nguyên tố nhóm IA: Li (520), Na (496), K (419), Rb (403), Cs (376). Nhận xét nào sau đây là đúng?

• A. I1 tăng dần từ Li đến Cs.
• B. Na có I1 lớn nhất trong các nguyên tố trên.
• C. I1 không thay đổi đáng kể trong nhóm IA.
• D. I1 giảm dần từ Li đến Cs.

Câu 9: Độ âm điện của nguyên tử là đại lượng đặc trưng cho khả năng nào của nguyên tử?

• A. Hút electron khi tạo liên kết hóa học.
• B. Nhường electron khi tạo liên kết hóa học.
• C. Tạo thành ion dương.
• D. Tạo thành ion âm.

Câu 10: Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân (từ trên xuống dưới), độ âm điện của các nguyên tố có xu hướng biến đổi như thế nào?

• A. Tăng dần.
• B. Giảm dần.
• C. Không đổi.
• D. Biến đổi không theo quy luật.

Câu 11: Cho các nguyên tố nhóm VIIA: F, Cl, Br, I. Nguyên tố nào có độ âm điện lớn nhất trong nhóm này?

• A. F.
• B. Cl.
• C. Br.
• D. I.

Câu 12: Tính kim loại của một nguyên tố được đặc trưng bởi khả năng nào của nguyên tử?

• A. Hút electron.
• B. Nhận proton.
• C. Nhường electron.
• D. Tạo liên kết cộng hóa trị.

Câu 13: Trong một nhóm A, tính kim loại của các nguyên tố biến đổi như thế nào theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân?

• A. Tăng dần.
• B. Giảm dần.
• C. Không đổi.
• D. Biến đổi không theo quy luật.

Câu 14: Cho các nguyên tố nhóm IA: Li, Na, K, Rb, Cs. Nguyên tố nào có tính kim loại mạnh nhất trong nhóm này?

• A. Li.
• B. Na.
• C. K.
• D. Cs.

Câu 15: Tính phi kim của một nguyên tố được đặc trưng bởi khả năng nào của nguyên tử?

• A. Nhường electron.
• B. Nhận electron.
• C. Tạo liên kết ion.
• D. Phản ứng với axit.

Câu 16: Trong một nhóm A, tính phi kim của các nguyên tố biến đổi như thế nào theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân?

• A. Tăng dần.
• B. Giảm dần.
• C. Không đổi.
• D. Biến đổi không theo quy luật.

Câu 17: Cho các nguyên tố nhóm VIA: O, S, Se, Te. Nguyên tố nào có tính phi kim yếu nhất trong nhóm này?

• A. O.
• B. S.
• C. Se.
• D. Te.

Câu 18: Dựa vào xu hướng biến đổi tính chất trong một nhóm A, hãy so sánh tính kim loại của K (Kali) và Na (Natri).

• A. K có tính kim loại mạnh hơn Na.
• B. Na có tính kim loại mạnh hơn K.
• C. Tính kim loại của K và Na tương đương nhau.
• D. Không thể so sánh dựa vào vị trí trong nhóm.

Câu 19: Phản ứng của các kim loại kiềm (nhóm IA) với nước diễn ra mãnh liệt hơn khi đi từ Li đến Cs. Hiện tượng này minh họa rõ nhất cho xu hướng biến đổi tính chất nào trong nhóm IA?

• A. Tăng dần bán kính nguyên tử.
• B. Giảm dần năng lượng ion hóa thứ nhất.
• C. Tăng dần tính kim loại.
• D. Giảm dần độ âm điện.

Câu 20: Độ âm điện của F (Fluorine) là 3.98, Cl (Chlorine) là 3.16. Sự khác biệt này chủ yếu do yếu tố nào khi so sánh F và Cl trong nhóm VIIA?

• A. Cl có nhiều lớp electron hơn và bán kính lớn hơn F.
• B. Điện tích hạt nhân của Cl lớn hơn F.
• C. Cl có số electron hóa trị ít hơn F.
• D. F là nguyên tố p còn Cl là nguyên tố s.

Câu 21: Cho cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố X là $3s^23p^4$. Nguyên tố Y nằm ngay dưới X trong cùng nhóm A. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của Y là gì và dự đoán tính phi kim của Y so với X?

• A. $4s^24p^4$, tính phi kim mạnh hơn X.
• B. $4s^24p^4$, tính phi kim tương đương X.
• C. $4s^24p^4$, tính phi kim yếu hơn X.
• D. $3s^23p^5$, tính phi kim mạnh hơn X.

Câu 22: Sắp xếp các nguyên tố sau (thuộc cùng một nhóm A) theo chiều tăng dần năng lượng ion hóa thứ nhất: A, B, C. Biết bán kính nguyên tử: B < A < C.

• A. A < B < C.
• B. B < C < A.
• C. C < B < A.
• D. C < A < B.

Câu 23: Nguyên tố R thuộc nhóm IIA. So với nguyên tố Q nằm ngay phía trên R trong cùng nhóm, R có đặc điểm nào sau đây?

• A. Bán kính nguyên tử nhỏ hơn.
• B. Năng lượng ion hóa thứ nhất lớn hơn.
• C. Tính kim loại mạnh hơn.
• D. Độ âm điện lớn hơn.

Câu 24: Nguyên tố X có độ âm điện nhỏ nhất trong nhóm VA (Nitrogen group). Vị trí của X trong nhóm VA là ở đâu?

• A. Ở đầu nhóm.
• B. Ở giữa nhóm.
• C. Ở vị trí thứ hai từ trên xuống.
• D. Ở cuối nhóm.

Câu 25: Cho các phát biểu sau về xu hướng biến đổi tính chất trong một nhóm A theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: (1) Bán kính nguyên tử tăng dần. (2) Năng lượng ion hóa thứ nhất giảm dần. (3) Độ âm điện tăng dần. (4) Tính phi kim tăng dần. Số phát biểu đúng là?

• A. 1.
• B. 2.
• C. 3.
• D. 4.

Câu 26: Nguyên tố M thuộc nhóm IA. Cấu hình electron của M là $[Ne]3s^1$. Nguyên tố N thuộc nhóm IA và nằm dưới M. So với M, N có:

• A. Bán kính nguyên tử lớn hơn và năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ hơn.
• B. Bán kính nguyên tử nhỏ hơn và năng lượng ion hóa thứ nhất lớn hơn.
• C. Bán kính nguyên tử lớn hơn và độ âm điện lớn hơn.
• D. Tính kim loại yếu hơn và năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ hơn.

Câu 27: Đặc điểm cấu tạo nào của nguyên tử các nguyên tố nhóm A giải thích cho sự tương đồng về tính chất hóa học của chúng?

• A. Số lớp electron bằng nhau.
• B. Tổng số electron bằng nhau.
• C. Số electron hóa trị bằng nhau.
• D. Điện tích hạt nhân bằng nhau.

Câu 28: Cho các nguyên tố: Cl, Br, I. Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần tính oxi hóa của đơn chất tương ứng.

• A. Cl < Br < I.
• B. Br < I < Cl.
• C. I < Cl < Br.
• D. I < Br < Cl.

Câu 29: Tại sao nguyên tố ở cuối nhóm IA (ví dụ: Cs) lại có tính khử mạnh hơn nguyên tố ở đầu nhóm (ví dụ: Li)?

• A. Vì Cs có độ âm điện lớn hơn Li.
• B. Vì Cs có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ hơn Li.
• C. Vì Cs có bán kính nguyên tử nhỏ hơn Li.
• D. Vì Cs là nguyên tố nặng hơn Li.

Câu 30: Trong một nhóm A, sự biến đổi tính chất của các nguyên tố chủ yếu là do sự thay đổi yếu tố nào của nguyên tử khi đi từ trên xuống dưới?

• A. Chỉ có điện tích hạt nhân.
• B. Chỉ có số electron hóa trị.
• C. Chỉ có khối lượng nguyên tử.
• D. Sự tăng số lớp electron và sự thay đổi lực hút hiệu dụng của hạt nhân lên electron hóa trị.

Câu 1: Khi đi từ trên xuống dưới trong một nhóm A của bảng tuần hoàn, bán kính nguyên tử của các nguyên tố có xu hướng biến đổi như thế nào?

• A. Tăng dần.
• B. Giảm dần.
• C. Không thay đổi.
• D. Biến đổi không theo quy luật.

Câu 2: Yếu tố chính nào giải thích cho xu hướng tăng bán kính nguyên tử khi đi từ trên xuống dưới trong một nhóm A?

• A. Điện tích hạt nhân tăng.
• B. Lực hút của hạt nhân lên electron lớp ngoài cùng tăng.
• C. Số lớp electron tăng.
• D. Số electron lớp ngoài cùng tăng.

Câu 3: Sắp xếp các nguyên tố sau (thuộc cùng một nhóm A): X (chu kì 2), Y (chu kì 3), Z (chu kì 4) theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

• A. X < Y < Z
• B. Z < Y < X
• C. Y < X < Z
• D. X < Z < Y

Câu 4: Năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) của nguyên tử các nguyên tố trong một nhóm A có xu hướng biến đổi như thế nào khi đi từ trên xuống dưới?

• A. Tăng dần.
• B. Giảm dần.
• C. Không thay đổi.
• D. Tăng sau đó giảm.

Câu 5: Giải thích nào sau đây là phù hợp nhất cho xu hướng biến đổi năng lượng ion hóa thứ nhất giảm dần khi đi từ trên xuống dưới trong một nhóm A?

• A. Điện tích hạt nhân tăng làm lực hút lên electron ngoài cùng tăng.
• B. Số electron lớp ngoài cùng không đổi.
• C. Tính phi kim giảm dần.
• D. Bán kính nguyên tử tăng và hiệu ứng chắn của các lớp electron bên trong tăng, làm lực hút của hạt nhân lên electron ngoài cùng giảm.

Câu 6: Cho các nguyên tố nhóm IA: Li, Na, K, Rb. Nguyên tố nào có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ nhất?

• A. Li
• B. Na
• C. K
• D. Rb

Câu 7: Độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố trong một nhóm A có xu hướng biến đổi như thế nào khi đi từ trên xuống dưới?

• A. Tăng dần.
• B. Giảm dần.
• C. Không thay đổi.
• D. Giảm sau đó tăng.

Câu 8: Nguyên nhân chính dẫn đến xu hướng giảm độ âm điện khi đi từ trên xuống dưới trong một nhóm A là gì?

• A. Khả năng hút electron giảm do bán kính nguyên tử tăng và lực hút hạt nhân lên electron ngoài cùng giảm.
• B. Năng lượng ion hóa tăng.
• C. Số electron lớp ngoài cùng tăng.
• D. Tính kim loại giảm.

Câu 9: Cho các nguyên tố nhóm VIIA: F, Cl, Br, I. Nguyên tố nào có độ âm điện lớn nhất?

• A. F
• B. Cl
• C. Br
• D. I

Câu 10: Tính kim loại của các nguyên tố trong một nhóm A có xu hướng biến đổi như thế nào khi đi từ trên xuống dưới?

• A. Tăng dần.
• B. Giảm dần.
• C. Không thay đổi.
• D. Tăng sau đó giảm.

Câu 11: Khả năng nhường electron của nguyên tử trong một nhóm A biến đổi như thế nào khi đi từ trên xuống dưới?

• A. Tăng dần.
• B. Giảm dần.
• C. Không thay đổi.
• D. Giảm sau đó tăng.

Câu 12: Dựa vào xu hướng biến đổi tính kim loại trong nhóm IA, hãy dự đoán khả năng phản ứng với nước của Cs (Z=55) so với K (Z=19).

• A. Cs phản ứng mạnh hơn K.
• B. K phản ứng mạnh hơn Cs.
• C. Cs và K phản ứng với tốc độ như nhau.
• D. Cs không phản ứng với nước, K thì có.

Câu 13: Tính phi kim của các nguyên tố trong một nhóm A có xu hướng biến đổi như thế nào khi đi từ trên xuống dưới?

• A. Tăng dần.
• B. Giảm dần.
• C. Không thay đổi.
• D. Giảm sau đó tăng.

Câu 14: Khả năng nhận electron của nguyên tử trong một nhóm A biến đổi như thế nào khi đi từ trên xuống dưới?

• A. Tăng dần.
• B. Giảm dần.
• C. Không thay đổi.
• D. Tăng sau đó giảm.

Câu 15: Dựa vào xu hướng biến đổi tính phi kim trong nhóm VIIA, hãy dự đoán khả năng phản ứng với hydrogen của Br (Z=35) so với Cl (Z=17).

• A. Br phản ứng mạnh hơn Cl.
• B. Cl phản ứng mạnh hơn Br.
• C. Br và Cl phản ứng với tốc độ như nhau.
• D. Br không phản ứng với hydrogen, Cl thì có.

Câu 16: Cho các nguyên tố X, Y, Z cùng thuộc một nhóm A và ở các chu kì liên tiếp, trong đó bán kính nguyên tử rZ > rY > rX. Sắp xếp nào sau đây về vị trí của chúng trong nhóm là đúng?

• A. X ở trên Y, Y ở trên Z.
• B. Z ở trên Y, Y ở trên X.
• C. X ở trên Z, Z ở trên Y.
• D. Y ở trên X, X ở trên Z.

Câu 17: Cho các nguyên tố A, B, C cùng thuộc một nhóm A và ở các chu kì liên tiếp. Năng lượng ion hóa thứ nhất của chúng là IA = 801 kJ/mol, IB = 738 kJ/mol, IC = 590 kJ/mol. Sắp xếp nào sau đây về vị trí của chúng trong nhóm là đúng?

• A. A ở trên B, B ở trên C.
• B. C ở trên B, B ở trên A.
• C. B ở trên A, A ở trên C.
• D. A ở trên C, C ở trên B.

Câu 18: Cho các nguyên tố P, As, Sb, Bi thuộc nhóm VA. Khi đi từ P đến Bi, tính phi kim và tính kim loại biến đổi như thế nào?

• A. Tính phi kim tăng, tính kim loại giảm.
• B. Tính phi kim giảm, tính kim loại giảm.
• C. Tính phi kim giảm, tính kim loại tăng.
• D. Tính phi kim tăng, tính kim loại tăng.

Câu 19: Nguyên tố nào trong mỗi cặp sau đây có bán kính nguyên tử lớn hơn? (Chọn cặp có đáp án đúng)

• A. Na và K (Na lớn hơn)
• B. Cl và Br (Cl lớn hơn)
• C. O và S (O lớn hơn)
• D. Mg và Ca (Ca lớn hơn)

Câu 20: Nguyên tố nào trong mỗi cặp sau đây có độ âm điện nhỏ hơn? (Chọn cặp có đáp án đúng)

• A. Li và K (Li nhỏ hơn)
• B. Cl và I (I nhỏ hơn)
• C. O và S (O nhỏ hơn)
• D. Be và Mg (Be nhỏ hơn)

Câu 21: Nhận định nào sau đây về xu hướng biến đổi tính chất trong một nhóm A là SAI?

• A. Tính acid của hợp chất với hydrogen giảm dần.
• B. Tính base của hydroxide tương ứng tăng dần.
• C. Tính phi kim tăng dần.
• D. Tính kim loại tăng dần.

Câu 22: Tại sao tính kim loại của các nguyên tố nhóm IA lại tăng dần từ Li đến Cs?

• A. Năng lượng ion hóa thứ nhất giảm dần, nguyên tử dễ nhường electron hơn.
• B. Độ âm điện tăng dần, nguyên tử dễ hút electron hơn.
• C. Bán kính nguyên tử giảm dần, electron lớp ngoài cùng bị hút chặt hơn.
• D. Điện tích hạt nhân giảm dần.

Câu 23: Tại sao tính phi kim của các nguyên tố nhóm VIIA lại giảm dần từ F đến I?

• A. Năng lượng ion hóa thứ nhất tăng dần.
• B. Tính kim loại tăng dần.
• C. Khả năng nhường electron tăng dần.
• D. Khả năng nhận electron giảm dần do bán kính tăng và lực hút hạt nhân lên electron ngoài cùng giảm.

Câu 24: Cho các nguyên tố nhóm IIA: Be, Mg, Ca, Sr, Ba. Hydroxide của nguyên tố nào có tính base mạnh nhất?

• A. Be
• B. Mg
• C. Ca
• D. Ba

Câu 25: Cho các nguyên tố nhóm VIA: O, S, Se, Te. Hợp chất khí với hydrogen của nguyên tố nào có tính acid mạnh nhất?

• A. H2O
• B. H2S
• C. H2Se
• D. H2Te

Câu 26: Xét ba nguyên tố X, Y, Z cùng thuộc một nhóm A, có số hiệu nguyên tử lần lượt là zX, zY, zZ. Nếu zX < zY < zZ thì phát biểu nào sau đây luôn đúng?

• A. Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y.
• B. Bán kính nguyên tử của Z nhỏ hơn bán kính nguyên tử của Y.
• C. Tính kim loại của X mạnh hơn tính kim loại của Y.
• D. Năng lượng ion hóa thứ nhất của Z lớn hơn năng lượng ion hóa thứ nhất của Y.

Câu 27: Tại sao hiệu ứng chắn của các lớp electron bên trong lại tăng khi đi từ trên xuống dưới trong một nhóm A?

• A. Điện tích hạt nhân tăng.
• B. Số electron lớp ngoài cùng tăng.
• C. Số lớp electron bên trong (không phải lớp ngoài cùng) tăng.
• D. Bán kính nguyên tử giảm.

Câu 28: Cho bảng giá trị năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) của 4 nguyên tố A, B, C, D thuộc cùng một nhóm A (không theo thứ tự): 419 kJ/mol, 496 kJ/mol, 520 kJ/mol, 590 kJ/mol. Nguyên tố nào có số hiệu nguyên tử nhỏ nhất trong 4 nguyên tố này?

• A. Nguyên tố có I1 = 419 kJ/mol.
• B. Nguyên tố có I1 = 496 kJ/mol.
• C. Nguyên tố có I1 = 520 kJ/mol.
• D. Nguyên tố có I1 = 590 kJ/mol.

Câu 29: Sắp xếp các nguyên tố nhóm IA: Li, Na, K, Rb theo chiều giảm dần khả năng tác dụng với phi kim.

• A. Li > Na > K > Rb
• B. Rb > K > Na > Li
• C. Li = Na = K = Rb
• D. Rb > K > Na > Li (do tính kim loại tăng dần)

Câu 30: Xét các nguyên tố nhóm VIIA: F, Cl, Br, I. Khả năng oxi hóa của các đơn chất F2, Cl2, Br2, I2 biến đổi như thế nào khi đi từ F đến I?

• A. Tăng dần.
• B. Giảm dần.
• C. Không thay đổi.
• D. Giảm sau đó tăng.

Câu 1: Xét các nguyên tố thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn: Li, Na, K, Rb, Cs. Khi đi từ Li đến Cs, bán kính nguyên tử của các nguyên tố này biến đổi như thế nào?

• A. Tăng dần.
• B. Giảm dần.
• C. Ban đầu tăng, sau đó giảm.
• D. Không đổi.

Câu 2: Xu hướng tăng bán kính nguyên tử khi đi xuống trong một nhóm A chủ yếu được giải thích bởi yếu tố nào sau đây?

• A. Sự tăng lên của điện tích hạt nhân.
• B. Sự giảm xuống của lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng.
• C. Sự tăng lên của số lớp electron và hiệu ứng chắn của các electron bên trong.
• D. Sự giảm xuống của năng lượng ion hóa thứ nhất.

Câu 3: Năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) là năng lượng tối thiểu cần thiết để tách electron đầu tiên ra khỏi nguyên tử ở trạng thái khí. Đối với các nguyên tố trong cùng một nhóm A, I1 thường có xu hướng biến đổi như thế nào khi đi từ trên xuống dưới?

• A. Tăng dần.
• B. Giảm dần.
• C. Biến đổi không theo quy luật rõ ràng.
• D. Tăng ở đầu nhóm, giảm ở cuối nhóm.

Câu 4: Yếu tố chính nào giải thích cho sự giảm dần năng lượng ion hóa thứ nhất khi đi xuống trong một nhóm A?

• A. Electron lớp ngoài cùng ở xa hạt nhân hơn và chịu lực hút hạt nhân yếu hơn do hiệu ứng chắn tăng.
• B. Điện tích hạt nhân tăng lên làm tăng lực hút đối với electron.
• C. Số electron lớp ngoài cùng tăng lên.
• D. Độ âm điện của nguyên tố tăng lên.

Câu 5: Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi tạo liên kết hóa học. Trong cùng một nhóm A, độ âm điện của các nguyên tố biến đổi như thế nào khi đi từ trên xuống dưới?

• A. Tăng dần.
• B. Giảm dần.
• C. Không đổi.
• D. Tăng ở đầu nhóm, giảm ở cuối nhóm.

Câu 6: Tại sao độ âm điện lại giảm dần khi đi từ trên xuống dưới trong một nhóm A?

• A. Điện tích hạt nhân tăng lên làm tăng khả năng hút electron.
• B. Số electron hóa trị tăng lên.
• C. Bán kính nguyên tử giảm xuống, làm electron liên kết gần hạt nhân hơn.
• D. Electron liên kết ở xa hạt nhân hơn và chịu lực hút yếu hơn do bán kính nguyên tử tăng và hiệu ứng chắn tăng.

Câu 7: Tính kim loại của các nguyên tố trong một nhóm A biến đổi như thế nào khi đi từ trên xuống dưới?

• A. Tăng dần.
• B. Giảm dần.
• C. Biến đổi không theo quy luật.
• D. Tăng ở đầu nhóm, giảm ở cuối nhóm.

Câu 8: Dựa vào xu hướng biến đổi tính kim loại trong nhóm IA, nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất?

• A. Li.
• B. Na.
• C. K.
• D. Cs.

Câu 9: Tính phi kim của các nguyên tố trong một nhóm A biến đổi như thế nào khi đi từ trên xuống dưới?

• A. Tăng dần.
• B. Giảm dần.
• C. Biến đổi không theo quy luật.
• D. Giảm ở đầu nhóm, tăng ở cuối nhóm.

Câu 10: Dựa vào xu hướng biến đổi tính phi kim trong nhóm VIIA, nguyên tố nào sau đây có tính phi kim yếu nhất?

• A. F.
• B. Cl.
• C. Br.
• D. I.

Câu 11: Cho các nguyên tố X, Y, Z cùng thuộc một nhóm A và có số hiệu nguyên tử lần lượt là Zx < Zy < Zz. Phát biểu nào sau đây là ĐÚNG?

• A. Bán kính nguyên tử: r(X) > r(Y) > r(Z).
• B. Năng lượng ion hóa thứ nhất: I1(X) < I1(Y) < I1(Z).
• C. Độ âm điện: ĐAĐ(X) > ĐAĐ(Y) > ĐAĐ(Z).
• D. Tính kim loại: Tính kim loại(X) > Tính kim loại(Y) > Tính kim loại(Z).

Câu 12: Giải thích nào sau đây mối liên hệ giữa năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) và tính kim loại của một nguyên tố trong cùng một nhóm A là hợp lý nhất?

• A. Khi I1 giảm, nguyên tử dễ mất electron hơn, do đó tính kim loại tăng.
• B. Khi I1 tăng, nguyên tử dễ mất electron hơn, do đó tính kim loại tăng.
• C. I1 và tính kim loại không có mối liên hệ trực tiếp.
• D. I1 đặc trưng cho khả năng nhận electron, không liên quan đến tính kim loại.

Câu 13: Sắp xếp các nguyên tố trong nhóm IIA theo chiều tăng dần tính kim loại: Be, Mg, Ca, Sr, Ba.

• A. Ba < Sr < Ca < Mg < Be.
• B. Sr < Ba < Ca < Mg < Be.
• C. Be < Mg < Ca < Sr < Ba.
• D. Mg < Be < Ca < Sr < Ba.

Câu 14: Nguyên tố thuộc nhóm VIIA có khả năng oxi hóa mạnh nhất (tính phi kim mạnh nhất) là:

• A. Fluorine (F).
• B. Chlorine (Cl).
• C. Bromine (Br).
• D. Iodine (I).

Câu 15: So sánh bán kính nguyên tử của các nguyên tố Na (Z=11) và K (Z=19). Giải thích nào sau đây là đúng?

• A. r(Na) > r(K) vì Na có điện tích hạt nhân nhỏ hơn.
• B. r(Na) < r(K) vì K có nhiều lớp electron hơn và hiệu ứng chắn mạnh hơn.
• C. r(Na) = r(K) vì chúng cùng thuộc nhóm IA.
• D. r(Na) > r(K) vì K có năng lượng ion hóa thấp hơn.

Câu 16: Năng lượng ion hóa thứ nhất của Li (Z=3) là 520 kJ/mol, của Na (Z=11) là 496 kJ/mol. Điều này cho thấy xu hướng biến đổi nào của I1 trong nhóm IA và giải thích nào sau đây là phù hợp?

• A. I1 giảm từ Li đến Na, do electron lớp ngoài cùng ở Na xa hạt nhân hơn so với Li.
• B. I1 tăng từ Li đến Na, do điện tích hạt nhân của Na lớn hơn Li.
• C. I1 giảm từ Li đến Na, do Na có tính phi kim yếu hơn Li.
• D. I1 tăng từ Li đến Na, do bán kính nguyên tử của Na lớn hơn Li.

Câu 17: Độ âm điện của O (Z=8) là 3.44, của S (Z=16) là 2.58. Điều này minh họa cho xu hướng biến đổi nào của độ âm điện trong nhóm VIA?

• A. Độ âm điện tăng dần từ trên xuống dưới.
• B. Độ âm điện không đổi từ trên xuống dưới.
• C. Độ âm điện giảm dần từ trên xuống dưới.
• D. Độ âm điện chỉ phụ thuộc vào số electron hóa trị.

Câu 18: Cho các nguyên tố: Cl, Br, I. Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần tính phi kim.

• A. Cl < Br < I.
• B. Br < Cl < I.
• C. I < Cl < Br.
• D. I < Br < Cl.

Câu 19: Nguyên tử nguyên tố X thuộc nhóm IA. Khả năng phản ứng của X với nước có xu hướng tăng lên khi số hiệu nguyên tử của X tăng. Điều này liên quan trực tiếp đến sự biến đổi nào sau đây của nguyên tố X trong nhóm?

• A. Tính kim loại tăng dần.
• B. Độ âm điện tăng dần.
• C. Năng lượng ion hóa thứ nhất tăng dần.
• D. Bán kính nguyên tử giảm dần.

Câu 20: Nguyên tử nguyên tố Y thuộc nhóm VIIA. Khả năng phản ứng của Y với hydrogen có xu hướng giảm xuống khi số hiệu nguyên tử của Y tăng. Điều này liên quan trực tiếp đến sự biến đổi nào sau đây của nguyên tố Y trong nhóm?

• A. Tính kim loại tăng dần.
• B. Độ âm điện tăng dần.
• C. Tính phi kim giảm dần.
• D. Bán kính nguyên tử giảm dần.

Câu 21: Phát biểu nào sau đây về xu hướng biến đổi tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một nhóm A là KHÔNG ĐÚNG?

• A. Tính kim loại tăng dần từ trên xuống dưới.
• B. Độ âm điện giảm dần từ trên xuống dưới.
• C. Năng lượng ion hóa thứ nhất giảm dần từ trên xuống dưới.
• D. Bán kính nguyên tử giảm dần từ trên xuống dưới.

Câu 22: Cho bảng số liệu (giả định) về bán kính nguyên tử (pm) của một số nguyên tố nhóm IIA: Be (112), Mg (160), Ca (197), Sr (215), Ba (222). Dựa vào bảng số liệu này, nhận xét nào về xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử trong nhóm IIA là đúng?

• A. Bán kính nguyên tử tăng dần khi đi từ trên xuống dưới trong nhóm.
• B. Bán kính nguyên tử giảm dần khi đi từ trên xuống dưới trong nhóm.
• C. Bán kính nguyên tử không có xu hướng rõ ràng trong nhóm.
• D. Bán kính nguyên tử chỉ tăng nhẹ ở đầu nhóm và giảm mạnh ở cuối nhóm.

Câu 23: Cho bảng số liệu (giả định) về năng lượng ion hóa thứ nhất (kJ/mol) của một số nguyên tố nhóm IA: Li (520), Na (496), K (419), Rb (403), Cs (376). Dựa vào bảng số liệu này, nhận xét nào về xu hướng biến đổi năng lượng ion hóa thứ nhất trong nhóm IA là đúng?

• A. Năng lượng ion hóa thứ nhất tăng dần khi đi từ trên xuống dưới trong nhóm.
• B. Năng lượng ion hóa thứ nhất giảm dần khi đi từ trên xuống dưới trong nhóm.
• C. Năng lượng ion hóa thứ nhất không có xu hướng rõ ràng trong nhóm.
• D. Năng lượng ion hóa thứ nhất giảm ở đầu nhóm và tăng ở cuối nhóm.

Câu 24: Cho bảng số liệu (giả định) về độ âm điện của một số nguyên tố nhóm VIA: O (3.44), S (2.58), Se (2.55), Te (2.10). Dựa vào bảng số liệu này, nhận xét nào về xu hướng biến đổi độ âm điện trong nhóm VIA là đúng?

• A. Độ âm điện giảm dần khi đi từ trên xuống dưới trong nhóm.
• B. Độ âm điện tăng dần khi đi từ trên xuống dưới trong nhóm.
• C. Độ âm điện không có xu hướng rõ ràng trong nhóm.
• D. Độ âm điện tăng ở đầu nhóm và giảm ở cuối nhóm.

Câu 25: Tại sao nguyên tố Cesium (Cs) trong nhóm IA lại có tính kim loại mạnh hơn nguyên tố Lithium (Li)?

• A. Cs có độ âm điện lớn hơn Li, dễ hút electron hơn.
• B. Cs có năng lượng ion hóa thứ nhất thấp hơn Li, dễ nhường electron hơn.
• C. Cs có bán kính nguyên tử nhỏ hơn Li, lực hút hạt nhân mạnh hơn.
• D. Cs và Li có cùng số electron hóa trị nên tính kim loại như nhau.

Câu 26: Tại sao nguyên tố Fluorine (F) trong nhóm VIIA lại có tính phi kim mạnh hơn nguyên tố Iodine (I)?

• A. F có độ âm điện lớn hơn I, khả năng hút electron mạnh hơn.
• B. F có năng lượng ion hóa thứ nhất thấp hơn I, dễ nhận electron hơn.
• C. F có bán kính nguyên tử lớn hơn I, dễ tạo liên kết hơn.
• D. F và I có cùng số electron hóa trị nên tính phi kim như nhau.

Câu 27: Cho các nguyên tố nhóm IA: X (chu kì 2), Y (chu kì 3), Z (chu kì 4). Sắp xếp các nguyên tố theo chiều giảm dần năng lượng ion hóa thứ nhất.

• A. X < Y < Z.
• B. Y < X < Z.
• C. X > Y > Z.
• D. Z > Y > X.

Câu 28: Cho các nguyên tố nhóm VIIA: A (chu kì 2), B (chu kì 3), C (chu kì 4). Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

• A. A < B < C.
• B. C < B < A.
• C. B < A < C.
• D. A < C < B.

Câu 29: Nguyên tố nào trong nhóm VIA có tính phi kim mạnh nhất?

• A. O (Oxygen).
• B. S (Sulfur).
• C. Se (Selenium).
• D. Te (Tellurium).

Câu 30: Nguyên tố nào trong nhóm IIA có tính kim loại yếu nhất?

• A. Ca (Calcium).
• B. Mg (Magnesium).
• C. Sr (Strontium).
• D. Be (Beryllium).

Câu 1: Quan sát xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử của các nguyên tố nhóm IA (Li, Na, K, Rb, Cs) trong Bảng tuần hoàn. Yếu tố chính nào giải thích sự tăng dần của bán kính nguyên tử khi đi từ Li đến Cs?

• A. Sự tăng dần của lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng.
• B. Sự tăng dần của số lớp electron và hiệu ứng chắn của các lớp electron bên trong.
• C. Sự giảm dần của điện tích hạt nhân hiệu dụng tác dụng lên electron lớp ngoài cùng.
• D. Sự tăng dần của khối lượng nguyên tử.

Câu 2: Nguyên tố X (Z=9) và nguyên tố Y (Z=17) đều thuộc nhóm VIIA. So sánh năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) của X và Y và giải thích sự khác biệt đó.

• A. I1 của X lớn hơn I1 của Y vì electron lớp ngoài cùng của X gần hạt nhân hơn và ít bị chắn hơn.
• B. I1 của X nhỏ hơn I1 của Y vì electron lớp ngoài cùng của X ở lớp năng lượng thấp hơn.
• C. I1 của X bằng I1 của Y vì chúng cùng thuộc một nhóm.
• D. I1 của X lớn hơn I1 của Y vì X có điện tích hạt nhân lớn hơn.

Câu 3: Cho các nguyên tố nhóm IIA: Mg, Ca, Sr, Ba. Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần tính kim loại và giải thích cơ sở của sự sắp xếp đó.

• A. Mg < Ca < Sr < Ba; Tính kim loại tăng dần do độ âm điện tăng dần.
• B. Mg < Ca < Sr < Ba; Tính kim loại tăng dần do năng lượng ion hóa thứ nhất tăng dần.
• C. Mg < Ca < Sr < Ba; Tính kim loại tăng dần do khả năng nhường electron lớp ngoài cùng dễ dàng hơn khi bán kính nguyên tử tăng.
• D. Ba < Sr < Ca < Mg; Tính kim loại tăng dần do điện tích hạt nhân tăng dần.

Câu 4: Nguyên tố A thuộc nhóm VIA, chu kì 3. Nguyên tố B thuộc nhóm VIA, chu kì 4. Nhận định nào sau đây đúng về độ âm điện của A và B?

• A. Độ âm điện của A lớn hơn độ âm điện của B.
• B. Độ âm điện của A nhỏ hơn độ âm điện của B.
• C. Độ âm điện của A bằng độ âm điện của B.
• D. Không thể so sánh độ âm điện nếu không biết tên cụ thể của A và B.

Câu 5: Tại sao trong nhóm VIIA (nhóm halogen), tính phi kim giảm dần từ F đến I?

• A. Do bán kính nguyên tử giảm dần, khả năng hút electron tăng.
• B. Do năng lượng ion hóa thứ nhất tăng dần, khả năng nhận electron giảm.
• C. Do độ âm điện tăng dần, khả năng hút electron giảm.
• D. Do bán kính nguyên tử tăng dần, lực hút của hạt nhân lên electron ngoài cùng giảm nên khả năng nhận electron giảm.

Câu 6: Xét các nguyên tố nhóm IA: Na, K, Rb. Khi cho một lượng bằng nhau các kim loại này tác dụng hoàn toàn với nước ở điều kiện thường, kim loại nào sẽ phản ứng mãnh liệt nhất?

• A. Na.
• B. K.
• C. Rb.
• D. Cả ba phản ứng mãnh liệt như nhau.

Câu 7: Biểu đồ nào sau đây mô tả đúng xu hướng biến đổi năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) của các nguyên tố nhóm IA khi đi từ Li đến Cs?

• A. Đường thẳng đi lên (I1 tăng dần).
• B. Đường thẳng đi xuống (I1 giảm dần).
• C. Đường biểu diễn zigzag không rõ xu hướng.
• D. Đường thẳng nằm ngang (I1 không đổi).

Câu 8: Yếu tố nào sau đây không phải là nguyên nhân chính dẫn đến sự tăng tính kim loại khi đi từ trên xuống dưới trong một nhóm A?

• A. Bán kính nguyên tử tăng.
• B. Năng lượng ion hóa thứ nhất giảm.
• C. Độ âm điện tăng.
• D. Lực hút của hạt nhân lên electron lớp ngoài cùng giảm.

Câu 9: Nguyên tố X thuộc nhóm VA, chu kì 3 (P). Nguyên tố Y thuộc nhóm VA, chu kì 4 (As). So sánh tính phi kim của X và Y.

• A. Tính phi kim của X mạnh hơn tính phi kim của Y.
• B. Tính phi kim của X yếu hơn tính phi kim của Y.
• C. Tính phi kim của X bằng tính phi kim của Y.
• D. Không thể so sánh tính phi kim chỉ dựa vào vị trí nhóm và chu kì.

Câu 10: Hiệu ứng chắn của các lớp electron bên trong đối với electron lớp ngoài cùng có xu hướng như thế nào khi đi từ trên xuống dưới trong một nhóm A?

• A. Tăng dần.
• B. Giảm dần.
• C. Không đổi.
• D. Biến đổi không theo quy luật.

Câu 11: Nguyên tố R là một halogen ở chu kì 4 (Brom). Nguyên tố S là một halogen ở chu kì 5 (Iot). So sánh khả năng oxi hóa của đơn chất R2 và S2.

• A. Khả năng oxi hóa của R2 mạnh hơn khả năng oxi hóa của S2.
• B. Khả năng oxi hóa của R2 yếu hơn khả năng oxi hóa của S2.
• C. Khả năng oxi hóa của R2 bằng khả năng oxi hóa của S2.
• D. Không thể so sánh khả năng oxi hóa của R2 và S2.

Câu 12: Xét các nguyên tố nhóm VIA: O, S, Se, Te. Nguyên tố nào có độ âm điện lớn nhất?

• A. O.
• B. S.
• C. Se.
• D. Te.

Câu 13: Tại sao nguyên tố Cesium (Cs) thuộc nhóm IA lại có năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) rất nhỏ?

• A. Vì Cs có điện tích hạt nhân lớn.
• B. Vì Cs có bán kính nguyên tử nhỏ.
• C. Vì electron lớp ngoài cùng của Cs không bị hiệu ứng chắn.
• D. Vì electron lớp ngoài cùng của Cs ở xa hạt nhân nhất và chịu hiệu ứng chắn mạnh nhất trong nhóm IA.

Câu 14: Dựa vào xu hướng biến đổi tính chất trong một nhóm A, hãy dự đoán về tính chất của nguyên tố Fr (Francium), nguyên tố cuối cùng trong nhóm IA.

• A. Fr có tính phi kim mạnh nhất trong nhóm IA.
• B. Fr có tính kim loại mạnh nhất và năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ nhất trong nhóm IA.
• C. Fr có bán kính nguyên tử nhỏ nhất trong nhóm IA.
• D. Fr có độ âm điện lớn nhất trong nhóm IA.

Câu 15: Nguyên tố A thuộc nhóm VIIA, chu kì 2 (Flo). Nguyên tố B thuộc nhóm VIIA, chu kì 3 (Clo). Khi so sánh khả năng phản ứng của đơn chất A2 và B2, nhận xét nào sau đây là đúng?

• A. A2 phản ứng mạnh hơn B2 vì A có tính phi kim mạnh hơn B.
• B. A2 phản ứng yếu hơn B2 vì A có bán kính nguyên tử nhỏ hơn B.
• C. A2 phản ứng tương đương B2 vì chúng cùng thuộc một nhóm.
• D. Không thể so sánh khả năng phản ứng của A2 và B2.

Câu 16: Cho các nguyên tố nhóm IIA: Be, Mg, Ca, Sr. So sánh độ bền liên kết trong các oxide BeO, MgO, CaO, SrO theo chiều tăng dần.

• A. BeO < MgO < CaO < SrO.
• B. SrO < CaO < MgO < BeO.
• C. Thứ tự độ bền không tuân theo quy luật rõ ràng trong nhóm.
• D. Tất cả các oxide này có độ bền liên kết xấp xỉ nhau.

Câu 17: Nguyên tố X thuộc nhóm IA, chu kì 3. Nguyên tố Y thuộc nhóm IA, chu kì 4. Nhận xét nào sau đây SAI?

• A. Bán kính nguyên tử của Y lớn hơn X.
• B. Năng lượng ion hóa thứ nhất của Y nhỏ hơn X.
• C. Tính kim loại của Y mạnh hơn X.
• D. Độ âm điện của Y lớn hơn X.

Câu 18: Khi đi từ trên xuống dưới trong nhóm VIA (O, S, Se, Te, Po), độ âm điện biến đổi như thế nào?

• A. Tăng dần.
• B. Giảm dần.
• C. Không đổi.
• D. Tăng rồi giảm.

Câu 19: Sắp xếp các nguyên tố nhóm IA (Li, Na, K) theo chiều giảm dần của năng lượng ion hóa thứ nhất (I1).

• A. Li > Na > K.
• B. K > Na > Li.
• C. Li > K > Na.
• D. K > Li > Na.

Câu 20: Nguyên tố nào trong nhóm VIIA có bán kính nguyên tử nhỏ nhất?

• A. F.
• B. Cl.
• C. Br.
• D. I.

Câu 21: Giải thích vì sao tính phi kim của các nguyên tố nhóm VIIA lại giảm dần từ F đến I dựa trên sự biến đổi của bán kính nguyên tử và lực hút hạt nhân.

• A. Bán kính tăng, lực hút hạt nhân tăng, khả năng nhận electron tăng.
• B. Bán kính giảm, lực hút hạt nhân giảm, khả năng nhận electron giảm.
• C. Bán kính tăng, lực hút hạt nhân lên electron ngoài cùng giảm, khả năng nhận electron giảm.
• D. Bán kính giảm, lực hút hạt nhân lên electron ngoài cùng tăng, khả năng nhận electron giảm.

Câu 22: Nguyên tố X thuộc nhóm IIA, chu kì 3 (Mg). Nguyên tố Y thuộc nhóm IIA, chu kì 4 (Ca). So sánh tính bazơ của hydroxide X(OH)2 và Y(OH)2.

• A. X(OH)2 có tính bazơ mạnh hơn Y(OH)2.
• B. Y(OH)2 có tính bazơ mạnh hơn X(OH)2.
• C. X(OH)2 và Y(OH)2 có tính bazơ tương đương.
• D. Cả hai đều là acid.

Câu 23: Đại lượng nào đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử trong liên kết hóa học và có xu hướng giảm dần khi đi từ trên xuống dưới trong một nhóm A?

• A. Bán kính nguyên tử.
• B. Năng lượng ion hóa thứ nhất.
• C. Độ âm điện.
• D. Tính kim loại.

Câu 24: Cho các nguyên tố nhóm IA: Li, K, Na. Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần của bán kính nguyên tử.

• A. K < Na < Li.
• B. Li < Na < K.
• C. Na < Li < K.
• D. Li < K < Na.

Câu 25: Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất trong nhóm VIIA?

• A. F.
• B. Cl.
• C. Br.
• D. I.

Câu 26: Tại sao nguyên tố Li (Z=3) có năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) lớn hơn Na (Z=11) trong nhóm IA?

• A. Na có điện tích hạt nhân lớn hơn Li.
• B. Electron lớp ngoài cùng của Na ở gần hạt nhân hơn Li.
• C. Electron lớp ngoài cùng của Li ở lớp năng lượng thấp hơn và gần hạt nhân hơn electron lớp ngoài cùng của Na.
• D. Na có hiệu ứng chắn yếu hơn Li.

Câu 27: Xu hướng biến đổi nào sau đây là ĐÚNG khi đi từ trên xuống dưới trong nhóm IA?

• A. Bán kính nguyên tử giảm, tính kim loại giảm.
• B. Năng lượng ion hóa thứ nhất tăng, độ âm điện tăng.
• C. Độ âm điện tăng, tính khử giảm.
• D. Bán kính nguyên tử tăng, tính khử tăng.

Câu 28: So sánh khả năng phản ứng của các kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) với nước khi đi từ Mg đến Ba.

• A. Khả năng phản ứng tăng dần.
• B. Khả năng phản ứng giảm dần.
• C. Khả năng phản ứng không đổi.
• D. Mg phản ứng mạnh nhất, Ba phản ứng yếu nhất.

Câu 29: Nguyên tố X (Z=16) và nguyên tố Y (Z=34) cùng thuộc nhóm VIA. Nhận định nào sau đây là đúng?

• A. Tính phi kim của X yếu hơn tính phi kim của Y.
• B. Bán kính nguyên tử của X nhỏ hơn bán kính nguyên tử của Y.
• C. Năng lượng ion hóa thứ nhất của X nhỏ hơn Y.
• D. Độ âm điện của X nhỏ hơn độ âm điện của Y.

Câu 30: Khi đi từ trên xuống dưới trong một nhóm A, lực hút hiệu dụng của hạt nhân lên electron lớp ngoài cùng có xu hướng biến đổi như thế nào?

• A. Tăng dần.
• B. Giảm dần.
• C. Không đổi.
• D. Biến đổi không theo quy luật.

Câu 1: Khi đi từ trên xuống dưới trong một nhóm A của bảng tuần hoàn, bán kính nguyên tử của các nguyên tố có xu hướng biến đổi như thế nào?

• A. Tăng dần.
• B. Giảm dần.
• C. Không thay đổi.
• D. Biến đổi không theo quy luật.

Câu 2: Yếu tố chủ yếu nào giải thích sự tăng bán kính nguyên tử khi đi từ trên xuống dưới trong một nhóm A?

• A. Điện tích hạt nhân tăng.
• B. Lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng tăng.
• C. Số lớp electron tăng.
• D. Số electron lớp ngoài cùng không đổi.

Câu 3: Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tăng dần của bán kính nguyên tử: Li (Z=3), Na (Z=11), K (Z=19), Rb (Z=37).

• A. Rb < K < Na < Li
• B. K < Na < Li < Rb
• C. Na < Li < K < Rb
• D. Li < Na < K < Rb

Câu 4: Năng lượng ion hóa thứ nhất (Iu2081) là năng lượng tối thiểu cần thiết để tách electron đầu tiên ra khỏi nguyên tử ở trạng thái khí. Khi đi từ trên xuống dưới trong một nhóm A, giá trị Iu2081 có xu hướng biến đổi như thế nào?

• A. Tăng dần.
• B. Giảm dần.
• C. Không thay đổi.
• D. Biến đổi không theo quy luật.

Câu 5: Giải thích nào sau đây là phù hợp nhất cho xu hướng biến đổi của năng lượng ion hóa thứ nhất khi đi từ trên xuống dưới trong một nhóm A?

• A. Electron lớp ngoài cùng ở xa hạt nhân hơn và bị che chắn bởi nhiều lớp electron bên trong.
• B. Điện tích hạt nhân tăng lên làm lực hút lên electron lớp ngoài cùng mạnh hơn.
• C. Số electron lớp ngoài cùng tăng lên.
• D. Độ âm điện của nguyên tử tăng lên.

Câu 6: Sắp xếp các nguyên tố nhóm VIIA (Halogen) theo chiều giảm dần của năng lượng ion hóa thứ nhất: F (Z=9), Cl (Z=17), Br (Z=35), I (Z=53).

• A. F > Cl > Br > I
• B. I > Br > Cl > F
• C. Cl > F > Br > I
• D. Br > I > Cl > F

Câu 7: Độ âm điện của nguyên tử đặc trưng cho khả năng nào của nguyên tử?

• A. Nhường electron để tạo ion dương.
• B. Tách electron ra khỏi nguyên tử.
• C. Phản ứng với nước.
• D. Hút electron liên kết về phía mình khi tạo liên kết hóa học.

Câu 8: Khi đi từ trên xuống dưới trong một nhóm A, độ âm điện của các nguyên tố có xu hướng biến đổi như thế nào?

• A. Tăng dần.
• B. Giảm dần.
• C. Không thay đổi.
• D. Đạt giá trị cực đại ở cuối nhóm.

Câu 9: So sánh độ âm điện của các nguyên tố sau trong nhóm IA: Na, K, Li, Rb.

• A. Na > K > Li > Rb
• B. Rb > K > Na > Li
• C. Li > Na > K > Rb
• D. K > Na > Rb > Li

Câu 10: Tính kim loại của nguyên tố được đặc trưng bởi khả năng nào?

• A. Nhường electron.
• B. Nhận electron.
• C. Tạo liên kết cộng hóa trị.
• D. Có độ âm điện lớn.

Câu 11: Khi đi từ trên xuống dưới trong một nhóm A, tính kim loại của các nguyên tố có xu hướng biến đổi như thế nào?

• A. Tăng dần.
• B. Giảm dần.
• C. Không thay đổi.
• D. Tăng dần đến một giá trị cực đại rồi giảm.

Câu 12: Sắp xếp các nguyên tố nhóm IIA theo chiều tăng dần tính kim loại: Mg, Ca, Sr, Ba, Be.

• A. Ba < Sr < Ca < Mg < Be
• B. Be < Mg < Ca < Sr < Ba
• C. Mg < Ca < Sr < Ba < Be
• D. Be < Ca < Mg < Sr < Ba

Câu 13: Tính phi kim của nguyên tố được đặc trưng bởi khả năng nào?

• A. Nhường electron.
• B. Nhận electron.
• C. Tạo liên kết ion.
• D. Có năng lượng ion hóa thấp.

Câu 14: Khi đi từ trên xuống dưới trong một nhóm A, tính phi kim của các nguyên tố có xu hướng biến đổi như thế nào?

• A. Tăng dần.
• B. Giảm dần.
• C. Không thay đổi.
• D. Giảm dần đến một giá trị cực tiểu rồi tăng.

Câu 15: Trong nhóm VIIA (Halogen), nguyên tố nào có tính phi kim mạnh nhất?

• A. F
• B. Cl
• C. Br
• D. I

Câu 16: Trong nhóm IA (kim loại kiềm), nguyên tố nào có tính kim loại mạnh nhất?

• A. Li
• B. Na
• C. K
• D. Cs

Câu 17: Nguyên tố X thuộc nhóm VIA và ở chu kì 3. Nguyên tố Y thuộc cùng nhóm với X nhưng ở chu kì 4. So sánh bán kính nguyên tử của X và Y.

• A. Bán kính nguyên tử của X lớn hơn Y.
• B. Bán kính nguyên tử của Y lớn hơn X.
• C. Bán kính nguyên tử của X và Y gần bằng nhau.
• D. Không thể so sánh vì không biết tên nguyên tố.

Câu 18: Nguyên tố A thuộc nhóm IIA và ở chu kì 3. Nguyên tố B thuộc cùng nhóm với A nhưng ở chu kì 5. So sánh năng lượng ion hóa thứ nhất (Iu2081) của A và B.

• A. Iu2081 của A lớn hơn Iu2081 của B.
• B. Iu2081 của B lớn hơn Iu2081 của A.
• C. Iu2081 của A và B gần bằng nhau.
• D. Không thể so sánh vì không biết tên nguyên tố.

Câu 19: Nguyên tố M thuộc nhóm VIIA và ở chu kì 2. Nguyên tố N thuộc cùng nhóm với M nhưng ở chu kì 4. So sánh độ âm điện của M và N.

• A. Độ âm điện của M lớn hơn N.
• B. Độ âm điện của N lớn hơn M.
• C. Độ âm điện của M và N gần bằng nhau.
• D. Không thể so sánh vì không biết tên nguyên tố.

Câu 20: Nguyên tố G thuộc nhóm IA và ở chu kì 3. Nguyên tố H thuộc cùng nhóm với G nhưng ở chu kì 6. So sánh tính kim loại của G và H.

• A. Tính kim loại của G mạnh hơn H.
• B. Tính kim loại của H mạnh hơn G.
• C. Tính kim loại của G và H tương đương nhau.
• D. Không thể so sánh vì G và H đều là kim loại mạnh.

Câu 21: Nguyên tố P thuộc nhóm VIA và ở chu kì 3. Nguyên tố Q thuộc cùng nhóm với P nhưng ở chu kì 5. So sánh tính phi kim của P và Q.

• A. Tính phi kim của P mạnh hơn Q.
• B. Tính phi kim của Q mạnh hơn P.
• C. Tính phi kim của P và Q tương đương nhau.
• D. Không thể so sánh vì không biết tên nguyên tố.

Câu 22: Cho cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố trong cùng một nhóm A: (1) nsu00b2npu2075, (2) nsu00b2, (3) nsu00b9, (4) nsu00b2npu2076. Nhóm nào chứa các nguyên tố mà tính phi kim giảm dần từ trên xuống dưới?

• A. (1)
• B. (2)
• C. (3)
• D. (4)

Câu 23: Cho cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố trong cùng một nhóm A: (1) nsu00b9, (2) nsu00b2, (3) nsu00b2npu00b9. Nhóm nào chứa các nguyên tố mà tính kim loại tăng dần từ trên xuống dưới?

• A. (1) và (3)
• B. (2) và (3)
• C. (1) và (2)
• D. (1), (2) và (3)

Câu 24: Phát biểu nào sau đây về xu hướng biến đổi tính chất của nguyên tử trong một nhóm A là SAI?

• A. Tính kim loại tăng dần.
• B. Bán kính nguyên tử tăng dần.
• C. Độ âm điện tăng dần.
• D. Năng lượng ion hóa thứ nhất giảm dần.

Câu 25: Quan sát bảng tuần hoàn, trong nhóm IA, nguyên tố nào có khả năng nhường electron mạnh nhất?

• A. Li
• B. Na
• C. K
• D. Cs

Câu 26: Quan sát bảng tuần hoàn, trong nhóm VIIA, nguyên tố nào có khả năng nhận electron mạnh nhất?

• A. F
• B. Cl
• C. Br
• D. I

Câu 27: Xu hướng biến đổi tính chất nào sau đây là hệ quả trực tiếp nhất của sự giảm lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng khi đi từ trên xuống dưới trong một nhóm A?

• A. Tính phi kim tăng dần.
• B. Độ âm điện tăng dần.
• C. Năng lượng ion hóa thứ nhất giảm dần.
• D. Bán kính nguyên tử giảm dần.

Câu 28: Nguyên tố X (Z=12) và nguyên tố Y (Z=20) đều thuộc nhóm IIA. So sánh tính chất hóa học cơ bản của chúng.

• A. X có tính kim loại mạnh hơn Y.
• B. Y có tính kim loại mạnh hơn X.
• C. X và Y có tính phi kim.
• D. Tính chất hóa học của X và Y hoàn toàn khác nhau.

Câu 29: Nguyên tố A (Z=17) và nguyên tố B (Z=35) đều thuộc nhóm VIIA. So sánh khả năng phản ứng của chúng với kim loại.

• A. A phản ứng mạnh hơn B.
• B. B phản ứng mạnh hơn A.
• C. A và B có khả năng phản ứng như nhau.
• D. Không thể so sánh vì không biết kim loại cụ thể.

Câu 30: Cho các nguyên tố sau thuộc nhóm IA: Li, Na, K, Cs. Khi cho cùng một lượng mỗi kim loại này tác dụng với nước (dư), phản ứng của kim loại nào sẽ xảy ra mãnh liệt nhất?

• A. Li
• B. Na
• C. K
• D. Cs