Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học tổng hợp câu hỏi trắc nghiệm chứa đựng nhiều dạng bài tập, bài thi, cũng như các câu hỏi trắc nghiệm và bài kiểm tra, trong bộ Trắc Nghiệm Hóa Học 10 – Kết Nối Tri Thức. Nội dung trắc nghiệm nhấn mạnh phần kiến thức nền tảng và chuyên môn sâu của học phần này. Mọi bộ đề trắc nghiệm đều cung cấp câu hỏi, đáp án cùng hướng dẫn giải cặn kẽ. Mời bạn thử sức làm bài nhằm ôn luyện và làm vững chắc kiến thức cũng như đánh giá năng lực bản thân!

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 01

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 1: Phát biểu nào sau đây diễn tả đúng nội dung của định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

Tính chất của các nguyên tố và hợp chất của chúng biến đổi liên tục theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử.

Tính chất của các nguyên tố và hợp chất của chúng biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử.

Tính chất của các nguyên tố và hợp chất của chúng biến đổi liên tục theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Tính chất của các nguyên tố và hợp chất của chúng biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Định luật tuần hoàn phát biểu rằng tính chất của các nguyên tố và hợp chất của chúng biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 2: Yếu tố nào sau đây quyết định chủ yếu đến sự biến đổi tuần hoàn về tính chất hóa học của các nguyên tố?

Số khối của hạt nhân.

Số neutron trong hạt nhân.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.

Tổng số electron trong nguyên tử.

Sự biến đổi tuần hoàn tính chất hóa học của các nguyên tố là do sự lặp lại tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử khi điện tích hạt nhân tăng dần.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 3: Cho các nguyên tố (_{11} ext{Na}), (_{12} ext{Mg}), (_{13} ext{Al}), (_{14} ext{Si}) thuộc cùng chu kì 3. Chiều tăng dần bán kính nguyên tử của các nguyên tố này là:

ext{Si} <

ext{Al} <

ext{Mg} <

Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng tăng, làm bán kính nguyên tử giảm dần. Thứ tự bán kính giảm dần: Na > Mg > Al > Si. Thứ tự tăng dần: Si < Al < Mg < Na.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 4: Cho các nguyên tố (_{3} ext{Li}), (_{11} ext{Na}), (_{19} ext{K}) thuộc cùng nhóm IA. Chiều giảm dần năng lượng ion hóa thứ nhất của các nguyên tố này là:

ext{K} >

ext{Na} >

ext{Li})"

Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân (từ trên xuống), bán kính nguyên tử tăng, lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng giảm, làm năng lượng ion hóa thứ nhất giảm dần. Thứ tự giảm dần: Li > Na > K.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 5: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là (3s^23p^4). Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 3, nhóm IVA.

Chu kì 3, nhóm VIA.

Chu kì 4, nhóm VIA.

Chu kì 3, nhóm IVB.

Nguyên tố có electron cuối cùng điền vào phân lớp p là nguyên tố p. Lớp ngoài cùng là lớp thứ 3 (n=3), nên thuộc chu kì 3. Tổng số electron lớp ngoài cùng là 2+4=6, nên thuộc nhóm VIA.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 6: Nguyên tố Y ở chu kì 4, nhóm IIA. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Y là:

(4s^1)

(3d^{10}4s^2)

(4s^24p^2)

(4s^2)

Nguyên tố ở chu kì 4 có 4 lớp electron. Nguyên tố ở nhóm IIA là kim loại kiềm thổ, có 2 electron lớp ngoài cùng và electron cuối cùng điền vào phân lớp s. Cấu hình electron lớp ngoài cùng là (4s^2).

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 7: Oxit cao nhất của nguyên tố R có công thức ( ext{R}_2 ext{O}_5). Hợp chất khí của R với hydrogen có công thức là:

ext{RH}_3)"

ext{RH}_2)"

Oxit cao nhất của R là ( ext{R}_2 ext{O}_5), suy ra R có hóa trị cao nhất với oxygen là V. Nguyên tố R thuộc nhóm VA. Hóa trị với hydrogen (nếu có) là 8 - hóa trị cao nhất với O = 8 - 5 = 3. Công thức hợp chất khí với hydrogen là ( ext{RH}_3).

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 8: Cho các nguyên tố X (Z=15), Y (Z=16), Z (Z=17). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần tính phi kim.

ext{Z} <

ext{Y} <

ext{X})"

X (P), Y (S), Z (Cl) đều thuộc chu kì 3. Trong cùng chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân (từ trái sang phải), tính phi kim tăng dần. Thứ tự tính phi kim tăng dần: P < S < Cl hay X < Y < Z.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 9: Cho các nguyên tố A (Z=19), B (Z=20). Hydroxide của nguyên tố nào có tính base mạnh hơn?

Hydroxide của A.

Hydroxide của B.

Cả hai có tính base mạnh như nhau.

Không thể so sánh chỉ dựa vào Z.

A (K, Z=19) thuộc chu kì 4, nhóm IA. B (Ca, Z=20) thuộc chu kì 4, nhóm IIA. Trong cùng chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần, tính base của hydroxide tương ứng giảm dần. Tính kim loại: K > Ca. Tính base: KOH > ( ext{Ca(OH)}_2). Vậy hydroxide của A có tính base mạnh hơn.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 10: Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Công thức oxide cao nhất và công thức hợp chất khí với hydrogen (nếu có) của M lần lượt là:

ext{M}_2

ext{O}_5), (

ext{MH}_3)"

Nguyên tố M thuộc nhóm VIA, hóa trị cao nhất với oxygen là VI. Công thức oxide cao nhất là ( ext{MO}_3). Hóa trị với hydrogen (nếu có) là 8 - VI = II. Công thức hợp chất khí với hydrogen là ( ext{H}_2 ext{M}). M là lưu huỳnh (S).

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 11: Cho các nguyên tố X (ở chu kì 2, nhóm VIIA) và Y (ở chu kì 3, nhóm VIIA). Nhận định nào sau đây là đúng?

Tính phi kim của X yếu hơn Y.

Độ âm điện của X nhỏ hơn Y.

Bán kính nguyên tử của X lớn hơn Y.

Tính phi kim của X mạnh hơn Y.

X là F, Y là Cl. Trong cùng nhóm VIIA, theo chiều tăng chu kì (từ trên xuống), tính phi kim giảm dần, độ âm điện giảm dần. Bán kính nguyên tử tăng dần. Tính phi kim: F > Cl. Độ âm điện: F > Cl. Bán kính: F < Cl. Tính acid của hợp chất với H: HF yếu hơn HCl.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 12: Nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất trong chu kì 3?

Natri (Na)

Magie (Mg)

Nhôm (Al)

Silic (Si)

Trong chu kì 3, các nguyên tố theo thứ tự Z tăng dần là Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar. Tính kim loại giảm dần từ trái sang phải. Na (nhóm IA) là kim loại mạnh nhất chu kì 3.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 13: Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất?

Oxy (O)

Fluorine (F)

Clo (Cl)

Brom (Br)

Tính phi kim mạnh nhất trong bảng tuần hoàn thuộc về nguyên tố Fluorine (F), nằm ở chu kì 2, nhóm VIIA.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 14: Cho các nguyên tố X (Z=17), Y (Z=35), Z (Z=53). Sắp xếp tính acid của các hợp chất hydrohalic ( ext{HX}, ext{HY}, ext{HZ}) theo chiều tăng dần.

ext{HZ} <

ext{HY} <

ext{HX})"

X (Cl), Y (Br), Z (I) đều thuộc nhóm VIIA. Trong cùng nhóm VIIA, tính acid của hợp chất với hydrogen tăng dần từ trên xuống (từ F đến I). Thứ tự tính acid tăng dần: HCl < HBr < HI hay HX < HY < HZ.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 15: Nguyên tử của nguyên tố A có 3 lớp electron và 1 electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số electron ở các phân lớp p là 9. Nhận định nào sau đây về A và B là đúng?

A là kim loại, B là phi kim.

Bán kính nguyên tử của A nhỏ hơn B.

Tính base của hydroxide tương ứng của A yếu hơn tính acid của hydroxide tương ứng của B.

Độ âm điện của A lớn hơn B.

Nguyên tử A có 3 lớp e, 1e lớp ngoài cùng: (1s^22s^22p^63s^1). A là Na (Z=11), chu kì 3, nhóm IA. Nguyên tử B có tổng e ở các phân lớp p là 9: (1s^22s^22p^63s^23p^3). B là P (Z=15), chu kì 3, nhóm VA. A là kim loại, B là phi kim. Tính kim loại A > B. Tính acid của hydroxide B (( ext{H}_3 ext{PO}_4)) mạnh hơn base của A (NaOH).

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 16: Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 6, 8, 16. Sắp xếp các oxide cao nhất của chúng theo chiều tăng dần tính acid.

ext{CO}_2 <

ext{SO}_3)"

X (C, Z=6) chu kì 2, nhóm IVA, oxide cao nhất ( ext{CO}_2). Y (O, Z=8) chu kì 2, nhóm VIA, không có oxide cao nhất dạng acid. Z (S, Z=16) chu kì 3, nhóm VIA, oxide cao nhất ( ext{SO}_3). Trong cùng nhóm VIA (O, S), tính acid oxide tăng từ trên xuống. ( ext{SO}_3) có tính acid mạnh hơn ( ext{CO}_2). Thứ tự tính acid tăng dần: ( ext{CO}_2 < ext{SO}_3). O không tạo oxide acid cao nhất.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 17: Nguyên tố X có cấu hình electron (1s^22s^22p^63s^23p^1). X là nguyên tố gì và nó thuộc loại nguyên tố nào (s, p, d, f)?

X là Bo, nguyên tố p.

X là Silic, nguyên tố p.

X là Magie, nguyên tố s.

X là Nhôm, nguyên tố p.

Nguyên tố X có Z = 2+2+6+2+1 = 13. X là Nhôm (Al). Electron cuối cùng điền vào phân lớp p, nên X là nguyên tố p.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 18: Khả năng phản ứng với nước ở nhiệt độ thường của các kim loại kiềm ( ext{Li, Na, K}) trong cùng nhóm IA biến đổi như thế nào?

"Tăng dần từ (

ext{Li}) đến (

ext{K})."

"Giảm dần từ (

Trong nhóm IA (kim loại kiềm), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân (từ trên xuống), tính kim loại tăng dần. Tính kim loại càng mạnh thì khả năng phản ứng với nước càng mạnh. Thứ tự tăng dần khả năng phản ứng: ( ext{Li} < ext{Na} < ext{K}).

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 19: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất trong chu kì 2?

Liti (Li)

Oxy (O)

Fluorine (F)

Neon (Ne)

Chu kì 2 gồm Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. Trừ khí hiếm (Ne), độ âm điện tăng dần từ trái sang phải. Fluorine (F) là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất trong chu kì 2.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 20: Cho hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì. Tổng số hạt proton của X và Y là 25. Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn là:

X ở chu kì 2, nhóm VIIA; Y ở chu kì 3, nhóm IA.

X ở chu kì 3, nhóm IIA; Y ở chu kì 3, nhóm IIIA.

X ở chu kì 3, nhóm IVA; Y ở chu kì 3, nhóm VA.

X ở chu kì 4, nhóm IA; Y ở chu kì 4, nhóm IIA.

Gọi số proton của X và Y là (Z_X) và (Z_Y). Vì đứng kế tiếp nhau trong cùng chu kì, nên (|Z_X - Z_Y| = 1). Tổng (Z_X + Z_Y = 25). Giải hệ: (Z_X + Z_Y = 25) và (Z_Y - Z_X = 1) (giả sử (Z_Y > Z_X)). Ta được (2Z_Y = 26 Rightarrow Z_Y = 13), (Z_X = 12). X (Z=12) là Mg, chu kì 3, nhóm IIA. Y (Z=13) là Al, chu kì 3, nhóm IIIA.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 21: Nguyên tố nào sau đây có oxide cao nhất là ( ext{R}_2 ext{O}_7) và hydroxide tương ứng có tính acid rất mạnh?

Lưu huỳnh (S)

Photpho (P)

Clo (Cl)

Carbon (C)

Oxit cao nhất ( ext{R}_2 ext{O}_7) cho biết R có hóa trị VII với oxygen, thuộc nhóm VIIA. Hydroxide tương ứng có tính acid rất mạnh là đặc trưng của các halogen (trừ F) ở trạng thái hóa trị cao nhất (ví dụ ( ext{HClO}_4)). Clo (Cl) thỏa mãn điều kiện này.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 22: Dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn, dự đoán tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố có Z=37.

Là kim loại mạnh.

Là phi kim mạnh.

Là khí hiếm.

Là kim loại yếu.

Z=37 là Rubidi (Rb). Cấu hình e: (1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^65s^1). Rb ở chu kì 5, nhóm IA. Là kim loại kiềm, tính kim loại rất mạnh.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 23: Phát biểu nào sau đây về sự biến đổi tính chất trong chu kì là SAI?

Tính kim loại giảm dần.

Tính phi kim tăng dần.

Độ âm điện tăng dần.

Tính acid của oxide cao nhất giảm dần.

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần, độ âm điện tăng dần, năng lượng ion hóa tăng dần. Tính base của oxide/hydroxide giảm dần, tính acid của oxide/hydroxide tăng dần.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 24: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là (4s^2). Nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là (3s^23p^5). So sánh tính kim loại của X và tính phi kim của Y.

X là kim loại, Y là phi kim mạnh.

X là phi kim, Y là kim loại.

Cả X và Y đều là kim loại.

Cả X và Y đều là phi kim.

X có cấu hình lớp ngoài cùng (4s^2), là nguyên tố ở chu kì 4, nhóm IIA (Ca, Z=20), là kim loại. Y có cấu hình lớp ngoài cùng (3s^23p^5), là nguyên tố ở chu kì 3, nhóm VIIA (Cl, Z=17), là phi kim. Y là phi kim mạnh.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 25: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA. Công thức oxide cao nhất của X là gì và nó có tính chất gì?

ext{XO}_3), tính acid."

ext{X}_2

Nguyên tố X thuộc nhóm IIIA, hóa trị cao nhất với oxygen là III. Công thức oxide cao nhất là ( ext{X}_2 ext{O}_3). X ở chu kì 3, nhóm IIIA là Nhôm (Al). ( ext{Al}_2 ext{O}_3) là oxide lưỡng tính.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 26: Nguyên tử của nguyên tố A có 2 lớp electron, lớp ngoài cùng có 6 electron. Nguyên tử của nguyên tố B có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 6 electron. So sánh tính phi kim của A và B.

Tính phi kim của A mạnh hơn B.

Tính phi kim của B mạnh hơn A.

Tính phi kim của A và B tương đương nhau.

Không thể so sánh.

A có 2 lớp e, 6e lớp ngoài cùng: chu kì 2, nhóm VIA (O, Z=8). B có 3 lớp e, 6e lớp ngoài cùng: chu kì 3, nhóm VIA (S, Z=16). Trong cùng nhóm VIA, tính phi kim giảm dần từ trên xuống. Tính phi kim: O > S hay A > B.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 27: Cho các nguyên tố (_{19} ext{K}), (_{20} ext{Ca}), (_{21} ext{Sc}). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

ext{K} <

ext{Ca} <

ext{Sc})"

K (Z=19) ở chu kì 4, nhóm IA. Ca (Z=20) ở chu kì 4, nhóm IIA. Sc (Z=21) ở chu kì 4, nhóm IIIB. Trong cùng chu kì, bán kính nguyên tử giảm dần từ trái sang phải. Thứ tự bán kính giảm dần: K > Ca > Sc. Thứ tự tăng dần: Sc < Ca < K.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 28: Nguyên tố nào sau đây có năng lượng ion hóa thứ nhất lớn nhất trong chu kì 3?

Natri (Na)

Argon (Ar)

Clo (Cl)

Lưu huỳnh (S)

Trong chu kì 3, năng lượng ion hóa thứ nhất có xu hướng tăng từ trái sang phải. Khí hiếm Argon (Ar, Z=18) có cấu hình electron bền vững nhất, nên có năng lượng ion hóa thứ nhất lớn nhất trong chu kì 3.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 29: Nguyên tố R tạo được hợp chất khí với hydrogen có công thức ( ext{RH}_4). Oxide cao nhất của R có công thức là:

ext{R}_2

ext{O}_3)"

Hợp chất khí với hydrogen là ( ext{RH}_4), suy ra R có hóa trị IV với hydrogen. R thuộc nhóm IVA. Hóa trị cao nhất với oxygen là IV. Công thức oxide cao nhất là ( ext{RO}_2).

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 30: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có ý nghĩa quan trọng trong việc:

Chỉ giúp sắp xếp các nguyên tố theo thứ tự khối lượng nguyên tử.

Chỉ dùng để tìm kiếm thông tin về các nguyên tố đã biết.

Chỉ dự đoán được trạng thái tồn tại của nguyên tố.

Hệ thống hóa kiến thức về các nguyên tố, dự đoán tính chất của nguyên tố và hợp chất.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bảng tuần hoàn là công cụ giúp hệ thống hóa kiến thức, dự đoán tính chất của nguyên tố và hợp chất dựa vào vị trí, và là cơ sở để nghiên cứu các nguyên tố mới.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 02

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 1: Theo Định luật Tuần hoàn, tính chất của các nguyên tố và hợp chất của chúng biến đổi tuần hoàn theo đại lượng nào sau đây?

Khối lượng nguyên tử trung bình

Số khối

Số neutron

Điện tích hạt nhân nguyên tử

Định luật tuần hoàn phát biểu rằng tính chất của các nguyên tố và hợp chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử (hay số hiệu nguyên tử Z).

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 2: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $3s^23p^4$. Vị trí của X trong Bảng tuần hoàn là?

Chu kì 3, nhóm IVA

Chu kì 3, nhóm VIA

Chu kì 4, nhóm IVA

Chu kì 4, nhóm VIA

Cấu hình electron $3s^23p^4$ cho thấy nguyên tử có 3 lớp electron (chu kì 3) và tổng số electron hóa trị là 2+4=6 (nhóm VIA). Z = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ = 16 (ô 16).

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 3: Một nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm VIIA. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố này là?

$3d^54s^2$

$4s^24p^3$

$4s^24p^5$

$3d^{10}4s^24p^5$

Nguyên tố ở chu kì 4 có 4 lớp electron. Nhóm VIIA (nguyên tố p) có 7 electron lớp ngoài cùng. Vậy cấu hình lớp ngoài cùng là $4s^24p^5$.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 4: Nguyên tố Y có cấu hình electron đầy đủ là $1s^22s^22p^63s^2$. Y là loại nguyên tố nào?

Nguyên tố s

Nguyên tố p

Nguyên tố d

Nguyên tố f

Cấu hình electron kết thúc ở phân lớp s ($3s^2$). Nguyên tố có electron cuối cùng điền vào phân lớp s là nguyên tố s. Z = 12 (Magnesium).

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 5: Dựa vào vị trí trong Bảng tuần hoàn, hãy dự đoán tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố có số hiệu nguyên tử Z = 19.

Kim loại mạnh

Phi kim mạnh

Khí hiếm

Lưỡng tính

Z=19 là Kali (K), cấu hình electron $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$. K ở chu kì 4, nhóm IA. Các nguyên tố nhóm IA (trừ H) là kim loại kiềm mạnh.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 6: So sánh bán kính nguyên tử của các nguyên tố: Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13). Thứ tự tăng dần bán kính là?

Na < Mg < Al

Mg < Al < Na

Al < Mg < Na

Al < Na < Mg

Na, Mg, Al đều thuộc chu kì 3. Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng tăng, làm bán kính nguyên tử giảm dần. Vậy bán kính Na > Mg > Al.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 7: So sánh độ âm điện của các nguyên tố: F (Z=9), Cl (Z=17), Br (Z=35). Thứ tự giảm dần độ âm điện là?

F > Cl > Br

Br > Cl > F

F > Br > Cl

Cl > F > Br

F, Cl, Br đều thuộc nhóm VIIA. Trong một nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân (từ trên xuống), độ âm điện giảm dần. F ở trên Cl, Cl ở trên Br. Vậy độ âm điện F > Cl > Br.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 8: Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất trong chu kì 3?

P (Z=15)

S (Z=16)

Si (Z=14)

Cl (Z=17)

Trong một chu kì, tính phi kim tăng dần từ trái sang phải. Chu kì 3 gồm Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar. Cl (nhóm VIIA) là nguyên tố phi kim mạnh nhất trong chu kì này.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 9: Oxide cao nhất của nguyên tố R thuộc nhóm VA có công thức là $R_2O_5$. Hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của R có tính chất gì?

Có tính acid

Có tính base

Có tính lưỡng tính

Là chất trung tính

Nguyên tố thuộc nhóm VA (trừ N ở chu kì 2) thường có tính phi kim. Oxide cao nhất của phi kim là oxide acid ($R_2O_5$). Hydroxide tương ứng là acid mạnh yếu tùy thuộc vào chu kì.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 10: Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 16, 17. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim.

X < Z < Y

X < Y < Z

Y < X < Z

Z < Y < X

X (Na, Z=11), Y (S, Z=16), Z (Cl, Z=17). Cả ba đều ở chu kì 3. Trong chu kì 3, tính phi kim tăng dần từ trái sang phải: Na (kim loại) < S (phi kim) < Cl (phi kim mạnh hơn).

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 11: Nguyên tố M thuộc nhóm IA, chu kì 3. Công thức oxide cao nhất của M là gì?

$M_2O$

$MO$

$M_2O_3$

$MO_2$

Nguyên tố ở nhóm IA có hóa trị cao nhất với oxygen là I. M thuộc nhóm IA, chu kì 3 là Na (Z=11). Công thức oxide cao nhất là $M_2O$ (hoặc $Na_2O$).

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 12: Nguyên tố nào sau đây có năng lượng ion hóa thứ nhất (IE1) nhỏ nhất?

Na (Z=11)

Mg (Z=12)

Al (Z=13)

K (Z=19)

Năng lượng ion hóa thứ nhất là năng lượng cần thiết để tách 1 electron ra khỏi nguyên tử ở trạng thái khí, cơ bản. IE1 càng nhỏ, nguyên tử càng dễ nhường electron, tính kim loại càng mạnh. Kim loại mạnh nhất thường ở đầu chu kì và cuối nhóm IA. Trong các phương án, K (Z=19) thuộc nhóm IA, chu kì 4, là kim loại kiềm có IE1 nhỏ.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 13: Nguyên tố X tạo được hợp chất khí với hydrogen có công thức $XH_3$. Oxide cao nhất của X chứa 43.66% khối lượng X. X là nguyên tố nào?

Nitrogen (N)

Arsenic (As)

Phosphorus (P)

Antimony (Sb)

Hợp chất khí với H là $XH_3$ $implies$ X thuộc nhóm VA (hoặc IVA, IIIA, IA tùy hóa trị H). Nếu nhóm VA, hóa trị cao nhất với O là V, công thức oxide $X_2O_5$. %X = $(2 imes M_X) / (2 imes M_X + 5 imes 16) = 0.4366$. Giải phương trình tìm $M_X$. $2M_X = 0.4366 imes (2M_X + 80) implies 2M_X = 0.8732M_X + 34.928 implies 1.1268M_X = 34.928 implies M_X approx 31$. X là Photpho (P), Z=15, nhóm VA.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 14: Nguyên tố R ở chu kì 3, nhóm VIA. Công thức hợp chất khí với hydrogen của R là?

$RH_4$

$RH_3$

$RH$

$RH_2$

R ở chu kì 3, nhóm VIA là Lưu huỳnh (S, Z=16). Nguyên tố nhóm VIA có hóa trị cao nhất với O là VI, hóa trị với H là 8 - số thứ tự nhóm = 8 - 6 = 2. Công thức hợp chất khí với H là $RH_2$ hay $H_2R$.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 15: Nguyên tố nào sau đây có tính khử của đơn chất mạnh nhất?

Li (Z=3)

Na (Z=11)

K (Z=19)

O (Z=8)

Tính khử của đơn chất kim loại thể hiện khả năng nhường electron. Kim loại mạnh có tính khử mạnh. Trong các nguyên tố cho, Li, Na, K đều thuộc nhóm IA. Trong nhóm IA, tính kim loại tăng dần từ trên xuống (Li < Na < K). O là phi kim.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 16: Cho 4 nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử lần lượt là 6, 7, 17, 19. Nhận định nào sau đây về vị trí và tính chất là đúng?

A và B thuộc cùng một nhóm.

D là kim loại có tính khử mạnh nhất trong 4 nguyên tố.

C có bán kính nguyên tử lớn hơn B.

Hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của A có tính base.

A (C, Z=6): CK2, N IVA. B (N, Z=7): CK2, N VA. C (Cl, Z=17): CK3, N VIIA. D (K, Z=19): CK4, N IA. D là kim loại kiềm mạnh nhất. C là phi kim mạnh hơn A và B.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 17: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố chủ yếu là do yếu tố nào?

Sự tăng dần khối lượng nguyên tử.

Sự tăng dần số lớp electron.

Sự lặp lại định kì cấu hình electron lớp ngoài cùng.

Sự tăng dần số neutron trong hạt nhân.

Tính chất của nguyên tố được quyết định bởi cấu hình electron lớp ngoài cùng. Sự lặp lại định kì cấu hình electron lớp ngoài cùng khi Z tăng dẫn đến sự biến đổi tuần hoàn tính chất.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 18: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất?

O (Z=8)

F (Z=9)

Cl (Z=17)

Br (Z=35)

Độ âm điện tăng dần trong chu kì từ trái sang phải và giảm dần trong nhóm từ trên xuống. F (Z=9) là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất trong tất cả các nguyên tố (trừ khí hiếm).

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 19: Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính acid của các oxide và hydroxide tương ứng biến đổi như thế nào?

Tăng dần

Giảm dần

Không thay đổi

Biến đổi không theo quy luật

Trong một chu kì, từ trái sang phải, tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần. Do đó, tính base của hydroxide giảm dần và tính acid của oxide/hydroxide tăng dần.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 20: Nguyên tố nào sau đây thuộc khối các nguyên tố d?

Cl (Z=17)

Na (Z=11)

Fe (Z=26)

He (Z=2)

Nguyên tố d là nguyên tố mà electron cuối cùng điền vào phân lớp d. Fe (Z=26) có cấu hình electron $1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2$, electron cuối cùng điền vào 3d. Cl (p), Na (s), He (s/khí hiếm).

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 21: Nguyên tố nào sau đây có bán kính nguyên tử lớn nhất?

Na (Z=11)

Mg (Z=12)

K (Z=19)

Ca (Z=20)

Bán kính nguyên tử tăng dần trong nhóm từ trên xuống và giảm dần trong chu kì từ trái sang phải. Các nguyên tố cho là: Na (CK3, N IA), Mg (CK3, N IIA), K (CK4, N IA), Ca (CK4, N IIA). K ở CK4, N IA, là kim loại kiềm ở chu kì lớn hơn và nhóm ngoài cùng bên trái, có bán kính lớn nhất.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 22: Nguyên tố X có cấu hình electron là $1s^22s^22p^63s^23p^1$. X thuộc nhóm nào trong Bảng tuần hoàn?

Nhóm IA

Nhóm IIIA

Nhóm VA

Nhóm VIIA

Cấu hình electron lớp ngoài cùng là $3s^23p^1$. Tổng số electron lớp ngoài cùng là 2+1=3. Nguyên tố p có số electron hóa trị bằng số electron lớp ngoài cùng. Thuộc nhóm IIIA.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 23: Ý nghĩa nào sau đây KHÔNG phải là ý nghĩa của Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

Dự đoán tính chất hóa học cơ bản của một nguyên tố.

So sánh tính chất của các nguyên tố trong cùng chu kì hoặc nhóm.

Xác định cấu hình electron dựa vào vị trí của nguyên tố.

Dự đoán khối lượng riêng của đơn chất ở điều kiện tiêu chuẩn.

Bảng tuần hoàn giúp dự đoán tính chất, so sánh tính chất, xác định vị trí, suy ra cấu hình electron. Nó không cung cấp thông tin trực tiếp về khối lượng riêng của các chất.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 24: Nguyên tố nào sau đây có tính base của hydroxide tương ứng mạnh nhất?

Li (Z=3)

Na (Z=11)

Mg (Z=12)

Al (Z=13)

Tính base của hydroxide tăng dần trong nhóm từ trên xuống và giảm dần trong chu kì từ trái sang phải. Các nguyên tố cho là: Li (CK2, N IA), Na (CK3, N IA), Mg (CK3, N IIA), Al (CK3, N IIIA). Trong chu kì 3, tính base: NaOH > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃. Trong nhóm IA, tính base: LiOH < NaOH. Vậy NaOH là base mạnh nhất trong các lựa chọn.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 25: Nguyên tố nào sau đây có công thức oxide cao nhất là $XO_3$?

C (Z=6)

N (Z=7)

S (Z=16)

P (Z=15)

Công thức oxide cao nhất là $XO_3$ nghĩa là X có hóa trị VI với O. Nguyên tố có hóa trị VI với O thuộc nhóm VIA. Trong các lựa chọn: C (N IVA, $CO_2$), N (N VA, $N_2O_5$), S (N VIA, $SO_3$), P (N VA, $P_2O_5$).

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 26: Cho các nguyên tố X, Y, Z ở chu kì 2. X thuộc nhóm IA, Y thuộc nhóm IIA, Z thuộc nhóm VIA. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

Z < Y < X

X < Y < Z

Y < Z < X

Z < X < Y

X (Li, N IA), Y (Be, N IIA), Z (O, N VIA) đều ở chu kì 2. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử giảm dần từ trái sang phải. Vị trí: X (IA) -> Y (IIA) -> ... -> Z (VIA). Vậy bán kính: X > Y > ... > Z. Thứ tự tăng dần là Z < Y < X.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 27: Nguyên tố nào sau đây có năng lượng ion hóa thứ nhất (IE1) lớn nhất?

Na (Z=11)

Mg (Z=12)

Ar (Z=18)

K (Z=19)

IE1 lớn nghĩa là khó tách electron, thường là phi kim hoặc khí hiếm. IE1 tăng dần trong chu kì (trừ một số ngoại lệ nhỏ) và tăng dần trong nhóm (từ dưới lên). Các nguyên tố cho là: Na (CK3, N IA), Mg (CK3, N IIA), Ar (CK3, N VIIIA), K (CK4, N IA). Ar là khí hiếm ở cuối chu kì 3, có cấu hình bền vững nhất, nên IE1 rất lớn.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 28: Nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $ns^2np^3$. Oxide cao nhất của R có công thức là?

$RO_2$

$R_2O_5$

$RO_3$

$R_2O_7$

Cấu hình lớp ngoài cùng $ns^2np^3$ có tổng 2+3=5 electron hóa trị. Nguyên tố thuộc nhóm VA. Hóa trị cao nhất với oxygen bằng số thứ tự nhóm (V). Công thức oxide cao nhất là $R_2O_5$.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 29: Cho hai nguyên tố X (Z=12) và Y (Z=17). Nhận định nào sau đây là đúng?

Tính kim loại của Y mạnh hơn X.

Độ âm điện của X lớn hơn Y.

Bán kính nguyên tử của Y lớn hơn X.

Oxide cao nhất của Y có tính acid mạnh hơn oxide cao nhất của X.

X (Mg, Z=12): CK3, N IIA, kim loại. Y (Cl, Z=17): CK3, N VIIA, phi kim. Cả hai cùng chu kì 3. Tính kim loại: X > Y. Tính phi kim: Y > X. Oxide cao nhất của X là MgO (base), của Y là $Cl_2O_7$ (acid). Độ âm điện: Y > X. Bán kính: X > Y.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 30: Nguyên tố nào sau đây có tính acid của hydroxide tương ứng mạnh nhất?

Si (Z=14)

P (Z=15)

S (Z=16)

Cl (Z=17)

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Tính acid của hydroxide tăng dần trong chu kì từ trái sang phải và tăng dần trong nhóm từ dưới lên. Các nguyên tố cho: Si (CK3, N IVA), P (CK3, N VA), S (CK3, N VIA), Cl (CK3, N VIIA). Tất cả cùng chu kì 3. Tính acid của hydroxide tương ứng tăng dần từ Si(OH)₄ (acid yếu) < H₃PO₄ (acid trung bình) < H₂SO₄ (acid mạnh) < HClO₄ (acid rất mạnh).

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 03

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng mối liên hệ giữa điện tích hạt nhân và tính chất của nguyên tố theo Định luật Tuần hoàn?

Tính chất của các nguyên tố và hợp chất của nó biến đổi ngẫu nhiên theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

Tính chất của các nguyên tố và hợp chất của nó biến đổi liên tục theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

Tính chất của các nguyên tố và hợp chất của nó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

Tính chất của các nguyên tố và hợp chất của nó chỉ phụ thuộc vào số khối, không liên quan đến điện tích hạt nhân.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 2: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là?

Chu kì n, nhóm IVA.

Chu kì n, nhóm VIA.

Chu kì n, nhóm IVB.

Chu kì n, nhóm VIB.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 3: Nguyên tố Y thuộc chu kì 3, nhóm IA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử Y là?

1s²2s²2p⁶3s².

1s²2s²2p⁶3s¹.

1s²2s²2p¹.

1s²2s²2p⁶.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 4: Dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn, nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất trong chu kì 3?

Na (Z=11).

Mg (Z=12).

Al (Z=13).

Si (Z=14).

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 5: Nguyên tố Z thuộc nhóm VIIA. Oxide cao nhất của Z có công thức là ZO₃. Z là nguyên tố nào?

F (Flo).

Cl (Chlorine).

Br (Bromine).

Không có nguyên tố nào thuộc nhóm VIIA có oxide cao nhất là ZO₃ (Hóa trị cao nhất của nhóm VIIA với oxygen là +7, công thức là Z₂O₇).

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 6: Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: Li (Z=3), Na (Z=11), K (Z=19).

K < Na < Li.

Na < K < Li.

Li < Na < K.

Li < K < Na.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 7: Cho các nguyên tố A (Z=15), B (Z=16), C (Z=17). Sắp xếp các acid tương ứng của chúng theo chiều tính acid tăng dần:

HClO₄ < H₂SO₄ < H₃PO₄.

H₃PO₄ < H₂SO₄ < HClO₄.

H₂SO₄ < H₃PO₄ < HClO₄.

HClO₄ < H₃PO₄ < H₂SO₄.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 8: Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là?

Chu kì 4, nhóm VIB.

Chu kì 4, nhóm VIIB.

Chu kì 4, nhóm VB.

Chu kì 4, nhóm IB.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 9: Nguyên tố R có Z=19. Hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của R có tính chất gì?

Lưỡng tính.

Acid yếu.

Base yếu.

Base mạnh.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 10: Điều nào sau đây KHÔNG phải là ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

Cho biết mối liên hệ giữa cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố.

Giúp dự đoán tính chất hóa học của một nguyên tố khi biết vị trí của nó.

Cho biết khối lượng nguyên tử chính xác của mỗi nguyên tố.

Giúp nghiên cứu một cách có hệ thống sự biến đổi tính chất của các nguyên tố.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 11: Nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm VA. Công thức oxide cao nhất và công thức hợp chất khí với hydrogen của X lần lượt là:

X₂O₅ và XH₃.

XO₂ và XH₂.

X₂O₃ và XH₃.

XO₃ và XH₂.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 12: Cho các nguyên tố: P (Z=15), S (Z=16), Cl (Z=17). Sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện.

Cl < S < P.

S < Cl < P.

Cl < P < S.

P < S < Cl.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 13: Nguyên tố nào sau đây có năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) nhỏ nhất?

Li (Z=3).

K (Z=19).

Na (Z=11).

Cs (Z=55).

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 14: Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì. Tổng số proton của chúng là 31. Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn là gì?

Chu kì 3, nhóm VA và VIA.

Chu kì 4, nhóm IA và IIA.

Chu kì 3, nhóm IVA và VA.

Chu kì 4, nhóm VIIA và VIIIA.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 15: Cho các oxide sau: Na₂O, Al₂O₃, SO₃. Sắp xếp theo chiều tính acid tăng dần.

Na₂O < Al₂O₃ < SO₃.

SO₃ < Al₂O₃ < Na₂O.

Al₂O₃ < Na₂O < SO₃.

Na₂O < SO₃ < Al₂O₃.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 16: Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất trong bảng tuần hoàn?

Cl.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 17: Một nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng là (n-1)d¹⁰ns¹. Nguyên tố này thuộc loại nào sau đây?

Nguyên tố s.

Nguyên tố p.

Nguyên tố d.

Nguyên tố f.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 18: Cho ba nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 6, 14, 32. Đặc điểm chung về vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn là gì?

Cùng chu kì.

Cùng nhóm.

Cùng loại nguyên tố (s, p, d, f).

Cùng thuộc nhóm A.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 19: Nguyên tố nào sau đây có bán kính nguyên tử lớn nhất?

Cs (Z=55).

Na (Z=11).

K (Z=19).

Rb (Z=37).

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 20: Cho các hydroxide sau: KOH, NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃. Sắp xếp theo chiều tính base giảm dần.

Al(OH)₃ > Mg(OH)₂ > NaOH > KOH.

KOH > NaOH > Al(OH)₃ > Mg(OH)₂.

KOH > NaOH > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃.

NaOH > KOH > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 21: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np³. Hợp chất khí với hydrogen của X có công thức là?

XH₂.

XH₃.

XH₄.

H₂X.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 22: Nguyên tố nào sau đây thuộc chu kì 4, nhóm IIA?

Ca (Z=20).

Mg (Z=12).

Sr (Z=38).

Ba (Z=56).

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 23: Cho các nguyên tố: F (Z=9), Cl (Z=17), Br (Z=35), I (Z=53). Sắp xếp theo chiều tính phi kim giảm dần.

I > Br > Cl > F.

Cl > F > Br > I.

Br > Cl > F > I.

F > Cl > Br > I.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 24: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện nhỏ nhất?

Cs (Z=55).

Fr (Z=87).

K (Z=19).

Na (Z=11).

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 25: Nguyên tố T có Z=14. Oxide cao nhất của T phản ứng được với dung dịch NaOH và dung dịch HCl. T là nguyên tố nào?

Al.

Si.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 26: Nguyên tố L có Z=17. Công thức hợp chất khí với hydrogen của L là?

HCl.

H₂S.

PH₃.

CH₄.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 27: Cho các nguyên tố: Mg (Z=12), Ca (Z=20), K (Z=19). Sắp xếp theo chiều tính kim loại tăng dần.

K < Ca < Mg.

Mg < K < Ca.

Ca < Mg < K.

Mg < Ca < K.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 28: Nguyên tố Q thuộc chu kì 3, nhóm VIIA. Nhận định nào sau đây về Q là đúng?

Q là kim loại mạnh.

Hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của Q có tính acid mạnh.

Oxide cao nhất của Q là Q₂O₅.

Q có bán kính nguyên tử lớn hơn nguyên tố đứng trước nó trong cùng chu kì.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 29: Nguyên tố nào sau đây có năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) lớn nhất trong chu kì 2?

Li (Z=3).

B (Z=5).

Ne (Z=10).

F (Z=9).

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 30: Dựa vào bảng tuần hoàn, nguyên tố X (Z=16) và nguyên tố Y (Z=34) có điểm gì chung?

Cùng nhóm.

Cùng chu kì.

Cùng loại nguyên tố s.

Cùng có 6 electron ở lớp vỏ ngoài cùng.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 04

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 1: Theo định luật tuần hoàn, tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó, biến đổi tuần hoàn theo:

Chiều tăng dần của số khối nguyên tử.

Chiều giảm dần của số hiệu nguyên tử.

Chiều tăng dần của số neutron trong hạt nhân.

Chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 2: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 3, nhóm IVA.

Chu kì 4, nhóm VIA.

Chu kì 3, nhóm VIA.

Chu kì 3, nhóm VIA (nguyên tố d).

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 3: Một nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm IA. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố đó là:

[Ar] 3d¹⁰ 4s¹.

[Ar] 4s¹.

[Kr] 5s¹.

[Ne] 3s¹.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 4: Cho các nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11 (Na), 12 (Mg), 13 (Al). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử:

Al < Mg < Na.

Na < Mg < Al.

Mg < Al < Na.

Na < Al < Mg.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 5: Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất trong bảng tuần hoàn?

Cl.

Br.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 6: Cho các nguyên tố nhóm IIA: Be, Mg, Ca, Sr. Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần tính kim loại:

Sr < Ca < Mg < Be.

Mg < Ca < Sr < Be.

Ca < Sr < Be < Mg.

Be < Mg < Ca < Sr.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 7: Oxide cao nhất của một nguyên tố R thuộc nhóm VA có công thức là R₂O₅. Hợp chất hydroxide tương ứng với oxide cao nhất này có tính chất gì?

Có tính acid.

Có tính base.

Có tính lưỡng tính.

Không có tính acid hoặc base rõ rệt.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 8: Cho các nguyên tố X (Z=16), Y (Z=17), Z (Z=18). Nhận định nào sau đây về tính chất của các nguyên tố này là đúng?

Tính phi kim của X mạnh hơn Y.

Độ âm điện của Y lớn hơn X.

Z là nguyên tố kim loại điển hình.

Bán kính nguyên tử của X nhỏ hơn Y.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 9: Nguyên tố R có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Công thức oxide cao nhất của R và công thức hợp chất khí với hydrogen (nếu có) lần lượt là:

RO₃ và RH₂.

R₂O₃ và RH₃.

R₂O₅ và RH₃.

RO₂ và RH₄.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 10: Dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn, dự đoán nguyên tố nào sau đây có năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) nhỏ nhất?

K (Z=19).

Na (Z=11).

Mg (Z=12).

Ar (Z=18).

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 11: Cho các nguyên tố A, B, C cùng thuộc một chu kì và có số hiệu nguyên tử tăng dần. Oxide cao nhất của A có tính base mạnh, oxide cao nhất của B có tính lưỡng tính, oxide cao nhất của C có tính acid yếu. Thứ tự đúng của A, B, C trong chu kì là:

A, B, C.

C, B, A.

B, A, C.

C, A, B.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 12: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA. Công thức hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của X có tính chất gì?

Tính acid mạnh.

Tính base mạnh.

Tính lưỡng tính.

Tính trung tính.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 13: Cho các nguyên tố Li, Na, K, Rb thuộc nhóm IA. Nhận định nào sau đây về xu hướng biến đổi tính chất của các nguyên tố này là sai?

Tính kim loại tăng dần từ Li đến Rb.

Bán kính nguyên tử tăng dần từ Li đến Rb.

Độ âm điện tăng dần từ Li đến Rb.

Năng lượng ion hóa thứ nhất giảm dần từ Li đến Rb.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 14: Nguyên tố M tạo ra ion M³⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 2, nhóm IIIA.

Chu kì 3, nhóm IIIA.

Chu kì 3, nhóm VIA.

Chu kì 2, nhóm IA.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 15: Cho các nguyên tố X (Z=6), Y (Z=7), Z (Z=8), T (Z=9). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần độ âm điện:

T < Z < Y < X.

X < Y < T < Z.

Y < X < Z < T.

X < Y < Z < T.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 16: Nguyên tố nào sau đây thuộc khối nguyên tố p?

K (Z=19).

Ca (Z=20).

P (Z=15).

Fe (Z=26).

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 17: Một nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 24. Vị trí của nguyên tố này trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 4, nhóm VIB, khối d.

Chu kì 4, nhóm IVB, khối d.

Chu kì 4, nhóm VIB, khối p.

Chu kì 3, nhóm VIB, khối d.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 18: Dựa vào bảng tuần hoàn, dự đoán nguyên tố nào sau đây có tính base của hydroxide tương ứng mạnh nhất?

Mg (Z=12).

Ca (Z=20).

Al (Z=13).

K (Z=19).

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 19: Cho các nguyên tố sau: Cl (Z=17), S (Z=16), Ar (Z=18). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử:

Ar > Cl > S.

S > Cl > Ar.

Cl > S > Ar.

Ar > S > Cl.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 20: Nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm VIA. Nhận định nào sau đây về X là sai?

X là nguyên tố phi kim.

Công thức oxide cao nhất của X là XO₃.

X có 6 electron hóa trị.

Hợp chất với hydrogen của X có công thức XH₂ và có tính acid mạnh.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 21: Cho bảng số liệu về năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) của một số nguyên tố nhóm IA (kJ/mol): Li (520), Na (496), K (419), Rb (403). Nhận xét nào sau đây giải thích đúng xu hướng biến đổi I₁ trong nhóm IA?

Từ Li đến Rb, bán kính nguyên tử tăng, lực hút của hạt nhân lên electron lớp ngoài cùng giảm nên I₁ giảm.

Từ Li đến Rb, điện tích hạt nhân tăng, lực hút của hạt nhân lên electron lớp ngoài cùng tăng nên I₁ giảm.

Từ Li đến Rb, số electron lớp ngoài cùng tăng, lực đẩy giữa các electron tăng nên I₁ giảm.

Từ Li đến Rb, tính kim loại tăng, khả năng nhường electron giảm nên I₁ giảm.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 22: Nguyên tố Y thuộc chu kì 3, nhóm IIA. Công thức oxide cao nhất và công thức hydroxide tương ứng của Y lần lượt là:

Y₂O và YOH.

YO và Y(OH)₃.

YO và Y(OH)₂.

YO₂ và Y(OH)₂.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 23: Cho các nguyên tố sau: O (Z=8), S (Z=16), Se (Z=34), Te (Z=52). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần tính phi kim:

O < S < Se < Te.

Te < Se < S < O.

S < O < Se < Te.

Te < S < Se < O.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 24: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 17. Nguyên tố Y có số hiệu nguyên tử là 35. Nhận xét nào sau đây về X và Y là đúng?

X và Y thuộc cùng một nhóm.

Tính phi kim của X yếu hơn Y.

Bán kính nguyên tử của X lớn hơn Y.

Độ âm điện của X nhỏ hơn Y.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 25: Một nguyên tố R có cấu hình electron hóa trị là (n-1)d¹⁰ ns². Nguyên tố R thuộc loại nguyên tố nào và nằm ở nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

Nguyên tố d, nhóm IB.

Nguyên tố s, nhóm IIA.

Nguyên tố d, nhóm IIB.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 26: Cho các oxide sau: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇. Sắp xếp các oxide này theo chiều tăng dần tính acid:

Cl₂O₇ < SO₃ < P₂O₅ < SiO₂ < Al₂O₃ < MgO < Na₂O.

Na₂O < MgO < Al₂O₃ < SiO₂ < SO₃ < P₂O₅ < Cl₂O₇.

Na₂O < MgO < Al₂O₃ < SiO₂ < P₂O₅ < SO₃ < Cl₂O₇.

Al₂O₃ < SiO₂ < P₂O₅ < SO₃ < Cl₂O₇ < Na₂O < MgO.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 27: Dựa vào xu hướng biến đổi tính chất trong chu kì và nhóm, dự đoán nguyên tố nào sau đây có tính khử (khả năng nhường electron) mạnh nhất?

Cs (Z=55).

Ba (Z=56).

K (Z=19).

Na (Z=11).

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 28: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA. Công thức hợp chất tạo bởi X và Y có thể là:

XY.

Y₂X.

YX₂.

Y₃X₂.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 29: Một nguyên tố có năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) rất lớn và có ái lực electron (Ea) âm lớn. Nguyên tố đó có khả năng thuộc loại nào dưới đây?

Kim loại kiềm.

Kim loại kiềm thổ.

Halogen.

Khí hiếm.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 30: Nhận định nào sau đây về ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là đúng?

Bảng tuần hoàn chỉ giúp xác định số proton của nguyên tử.

Bảng tuần hoàn cho biết chính xác khối lượng nguyên tử của mọi nguyên tố.

Từ vị trí, ta có thể dự đoán chính xác trạng thái vật lí của nguyên tố ở điều kiện thường.

Từ vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn, ta có thể dự đoán được cấu hình electron và tính chất hóa học cơ bản của nó.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 05

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 1: Định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học (phiên bản hiện đại) phát biểu rằng tính chất của các nguyên tố và hợp chất của chúng biến đổi một cách tuần hoàn theo chiều tăng dần của đại lượng nào?

Khối lượng nguyên tử

Số khối

Số neutron

Điện tích hạt nhân nguyên tử

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 2: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 3, nhóm IVA

Chu kì 3, nhóm VIA

Chu kì 3, nhóm IVA

Chu kì 3, nhóm VIA

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 3: Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IIA. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Y là:

4s²

3d¹⁰4s²

4p²

4s¹

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 4: Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất?

O (Z=8)

F (Z=9)

Cl (Z=17)

Br (Z=35)

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 5: Cho các nguyên tố sau: Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

Na < Mg < Al

Mg < Al < Na

Al < Mg < Na

Al < Na < Mg

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 6: Nguyên tố R thuộc nhóm VIIA. Công thức oxide cao nhất của R là RO₂, RO₃, R₂O₅ hay R₂O₇?

RO₂

RO₃

R₂O₅

R₂O₇

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 7: Nguyên tố M thuộc nhóm IA. Công thức hydroxide của M là MOH, M(OH)₂, M(OH)₃ hay H₂MO?

MOH

M(OH)₂

M(OH)₃

H₂MO

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 8: Cho các nguyên tố sau: Li (Z=3), Na (Z=11), K (Z=19). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần tính kim loại.

K < Na < Li

Na < K < Li

K < Li < Na

Li < Na < K

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 9: Nguyên tố nào sau đây có năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) lớn nhất?

He (Z=2)

Ne (Z=10)

Ar (Z=18)

Kr (Z=36)

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 10: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất?

O (Z=8)

Cl (Z=17)

F (Z=9)

Br (Z=35)

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 11: Cho hai nguyên tố X (Z=16) và Y (Z=17). Nhận xét nào sau đây về tính chất của chúng là đúng?

X có tính phi kim mạnh hơn Y.

Y có tính phi kim mạnh hơn X.

Oxide cao nhất của X có tính acid mạnh hơn oxide cao nhất của Y.

Hợp chất với hydrogen của X là H₂X có tính acid mạnh hơn hợp chất với hydrogen của Y là HY.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 12: Nguyên tố nào sau đây thuộc khối nguyên tố p?

Ca (Z=20)

Fe (Z=26)

P (Z=15)

K (Z=19)

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 13: Nguyên tố nào sau đây thuộc khối nguyên tố d?

S (Z=16)

Zn (Z=30)

C (Z=6)

Na (Z=11)

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 14: Nguyên tố X có cấu hình electron [Ar]3d⁶4s². X thuộc loại nguyên tố nào?

Nguyên tố s

Nguyên tố p

Nguyên tố f

Nguyên tố d

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 15: Cho các nguyên tố sau: N (Z=7), P (Z=15), As (Z=33). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều giảm dần tính phi kim.

N > P > As

As > P > N

P > N > As

N > As > P

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 16: Nguyên tố nào sau đây có tính base của hydroxide mạnh nhất?

Mg (Z=12)

Ca (Z=20)

Sr (Z=38)

Ba (Z=56)

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 17: Cho các nguyên tố: Si (Z=14), P (Z=15), S (Z=16), Cl (Z=17). Sắp xếp các oxide cao nhất của chúng theo chiều tăng dần tính acid.

SiO₂ < Cl₂O₇ < P₂O₅ < SO₃

SiO₂ < P₂O₅ < SO₃ < Cl₂O₇

Cl₂O₇ < SO₃ < P₂O₅ < SiO₂

P₂O₅ < SiO₂ < SO₃ < Cl₂O₇

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 18: Một nguyên tố có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Vị trí của nguyên tố này trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 3, nhóm VA

Chu kì 3, nhóm IIIA

Chu kì 3, nhóm VB

Chu kì 2, nhóm VA

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 19: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA. Công thức hợp chất khí với hydrogen của X là:

XH₂

H₂X

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 20: Cho các nguyên tố: K (Z=19), Ca (Z=20), Sc (Z=21), Ti (Z=22). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử.

K > Ca > Sc > Ti

Ti > Sc > Ca > K

K > Sc > Ca > Ti

Ti > Ca > Sc > K

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 21: Nguyên tố nào sau đây có tính chất hóa học tương tự sulfur (S, Z=16)?

Cl (Z=17)

Se (Z=34)

P (Z=15)

O (Z=8)

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 22: Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 19. Nguyên tố B có số hiệu nguyên tử là 17. Nhận xét nào sau đây là đúng?

A là phi kim, B là kim loại.

Tính kim loại của A yếu hơn tính phi kim của B.

Tính kim loại của A mạnh hơn tính phi kim của B.

A và B đều thuộc cùng một nhóm.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 23: Cho các nguyên tố sau: Li (Z=3), B (Z=5), C (Z=6), F (Z=9). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần độ âm điện.

F < C < B < Li

Li < C < B < F

F < B < C < Li

Li < B < C < F

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 24: Nguyên tố X có điện tích hạt nhân là +15. Công thức hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của X là:

XOH

H₃XO₄

X(OH)₃

HXO₄

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 25: Nguyên tố nào sau đây có năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) nhỏ nhất?

K (Z=19)

Na (Z=11)

Li (Z=3)

Cs (Z=55)

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 26: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵. X thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

Nhóm VA

Nhóm VIA

Nhóm VB

Nhóm VIIA

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 27: Nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là (n-1)d¹ns². Y thuộc loại nguyên tố nào?

Nguyên tố s

Nguyên tố p

Nguyên tố d

Nguyên tố f

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 28: Cho hai nguyên tố A và B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì (Z_B > Z_A). Tổng số electron ở phân lớp p của nguyên tử A và B cộng lại là 11. Xác định vị trí của A và B.

A thuộc nhóm VIA, B thuộc nhóm VIIA, cùng chu kì 3

A thuộc nhóm VA, B thuộc nhóm VIA, cùng chu kì 3

A thuộc nhóm IVA, B thuộc nhóm VA, cùng chu kì 2

A thuộc nhóm VIA, B thuộc nhóm VIIA, cùng chu kì 2

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 29: Tính acid của các hợp chất với hydrogen biến đổi như thế nào trong cùng một chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân?

Giảm dần

Tăng dần

Không đổi

Tăng rồi giảm

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 30: Dựa vào bảng tuần hoàn, có thể dự đoán được điều gì về một nguyên tố?

Chỉ có thể dự đoán được số electron hóa trị.

Chỉ có thể dự đoán được tính kim loại hay phi kim.

Chỉ có thể dự đoán được công thức oxide cao nhất.

Có thể dự đoán được nhiều tính chất hóa học cơ bản như tính kim loại/phi kim, hóa trị cao nhất với oxygen, công thức hợp chất với hydrogen, tính acid/base của oxide và hydroxide tương ứng.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 06

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất nội dung của định luật tuần hoàn?

Tính chất của các nguyên tố biến đổi liên tục theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.

Tính chất của các nguyên tố và đơn chất của chúng biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng số neutron.

Thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố biến đổi liên tục theo chiều tăng điện tích hạt nhân.

Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ chúng biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 2: Ý nghĩa quan trọng nhất của định luật tuần hoàn và bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là gì?

Giúp dự đoán tính chất của các nguyên tố và hợp chất của chúng dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn.

Cho biết chính xác khối lượng nguyên tử của tất cả các nguyên tố.

Là cơ sở để điều chế tất cả các chất hóa học trong công nghiệp.

Giải thích tại sao các nguyên tố có cùng số electron hóa trị lại có tính chất giống nhau.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 3: Một nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Dựa vào cấu hình này, có thể dự đoán X thuộc loại nguyên tố nào và có tính chất hóa học cơ bản là gì?

Nguyên tố s, tính kim loại.

Nguyên tố p, tính phi kim.

Nguyên tố d, tính kim loại.

Nguyên tố f, tính phi kim.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 4: Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VA. Cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử R là:

1s²2s²2p⁶3s²3p³

1s²2s²2p³

1s²2s²2p⁶3s²3p³

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 5: Cho các nguyên tố: Na (Z=11), Al (Z=13), S (Z=16), Cl (Z=17). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều giảm dần tính kim loại.

Na > Al > S > Cl

Cl > S > Al > Na

Na > Al > Cl > S

Al > Na > S > Cl

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 6: Cho các nguyên tố: F (Z=9), Cl (Z=17), Br (Z=35), I (Z=53). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần độ âm điện.

F < Cl < Br < I

I < Br < Cl < F

Cl < Br < I < F

Br < I < Cl < F

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 7: Oxide cao nhất của một nguyên tố R thuộc nhóm VIA có công thức là RO₃. Hydroxide tương ứng với oxide cao nhất này có tính chất gì?

Tính acid mạnh.

Tính base mạnh.

Tính lưỡng tính.

Không có tính acid hoặc base.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 8: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 19. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 3, nhóm IA.

Chu kì 3, nhóm VIIA.

Chu kì 4, nhóm IIA.

Chu kì 4, nhóm IA.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 9: Cho các nguyên tố: K (Z=19), Ca (Z=20), Ga (Z=31). So sánh bán kính nguyên tử của các nguyên tố này.

K > Ca > Ga

Ga > Ca > K

K > Ga > Ca

Ca > K > Ga

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 10: Nguyên tố Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². Oxide cao nhất của Y có công thức là:

Y₂O

Y₂O₃

YO₂

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 11: Nguyên tử của nguyên tố A có 3 lớp electron và có 5 electron ở lớp ngoài cùng. Vị trí của A trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 3, nhóm VA.

Chu kì 5, nhóm IIIA.

Chu kì 3, nhóm VA.

Chu kì 5, nhóm VA.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 12: Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất trong chu kì 3?

Na (Z=11)

Al (Z=13)

P (Z=15)

Cl (Z=17)

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 13: Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải, tính chất nào sau đây biến đổi không theo quy luật tăng dần hoặc giảm dần một cách rõ rệt?

Bán kính nguyên tử.

Năng lượng ion hóa thứ nhất.

Độ âm điện.

Tính phi kim.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 14: Nguyên tố nào dưới đây thuộc nhóm kim loại kiềm thổ?

Mg (Z=12)

Na (Z=11)

Al (Z=13)

K (Z=19)

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 15: So sánh tính acid của các hydroxide sau: H₂SiO₃, H₂SO₄, HClO₄.

H₂SiO₃ > H₂SO₄ > HClO₄

H₂SO₄ > H₂SiO₃ > HClO₄

H₂SiO₃ < H₂SO₄ < HClO₄

H₂SO₄ < H₂SiO₃ < HClO₄

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 16: Nguyên tố nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là (n-1)d¹⁰ns¹?

Nguyên tố nhóm IB (kim loại chuyển tiếp đặc biệt)

Nguyên tố nhóm IA (kim loại kiềm)

Nguyên tố nhóm VIIA (halogen)

Nguyên tố nhóm IIA (kim loại kiềm thổ)

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 17: Cho các nguyên tố thuộc cùng một chu kì: A (nhóm IA), B (nhóm IIA), C (nhóm IIIA). So sánh tính base của các hydroxide tương ứng của chúng.

AOH > B(OH)₂ > C(OH)₃

C(OH)₃ > B(OH)₂ > AOH

AOH < B(OH)₂ < C(OH)₃

C(OH)₃ < B(OH)₂ < AOH

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 18: Nguyên tố X có năng lượng ion hóa thứ nhất (IE₁) rất lớn, nhưng năng lượng ion hóa thứ hai (IE₂) lại nhỏ hơn nhiều so với IE₁. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X có thể là:

ns¹

ns²

ns²np⁶ (nguyên tố khí hiếm)

ns²np¹

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 19: Nguyên tố Y có ái lực electron lớn nhất. Y là nguyên tố nào?

F (Z=9)

Cl (Z=17)

O (Z=8)

Br (Z=35)

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 20: Nguyên tố Z có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹. Vị trí của Z trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 4, nhóm VIB.

Chu kì 4, nhóm VIIB.

Chu kì 3, nhóm VIB.

Chu kì 3, nhóm VIIB.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 21: Cho các nguyên tố: Li (Z=3), Be (Z=4), B (Z=5). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần tính phi kim.

Li > Be > B

B > Be > Li

Li < Be < B

Be < Li < B

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 22: Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIA. Công thức hợp chất khí với hydrogen của X là:

H₂X

XH₂

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 23: Nguyên tố nào sau đây là nguyên tố p?

K (Z=19)

Ca (Z=20)

As (Z=33)

Fe (Z=26)

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 24: Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, tính chất nào sau đây tăng dần?

Tính kim loại.

Độ âm điện.

Năng lượng ion hóa thứ nhất.

Tính phi kim.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 25: Nguyên tố M tạo ra cation M²⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 2, nhóm IIA.

Chu kì 3, nhóm IIA.

Chu kì 2, nhóm VIA.

Chu kì 3, nhóm VIA.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 26: Nguyên tố nào sau đây có bán kính nguyên tử nhỏ nhất?

He (Z=2)

Li (Z=3)

Ne (Z=10)

Ar (Z=18)

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 27: Nguyên tố nào có công thức hydroxide ứng với hóa trị cao nhất là HRO₄?

Nguyên tố nhóm VA.

Nguyên tố nhóm VIA.

Nguyên tố nhóm VIIIA.

Nguyên tố nhóm VIIA.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 28: Nguyên tố X và Y thuộc cùng một chu kì và ở hai nhóm liên tiếp trong bảng tuần hoàn, X ở nhóm IIA, Y ở nhóm IIIA. Tổng số proton của X và Y là 25. Hai nguyên tố đó là:

Mg (Z=12) và Al (Z=13).

Ca (Z=20) và Sc (Z=21).

Be (Z=4) và B (Z=5).

Sr (Z=38) và Y (Z=39).

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 29: Cho 3 nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 6, 17, 19. Phát biểu nào sau đây là đúng?

X, Y, Z đều là phi kim.

Tính kim loại của Z > Y > X.

Tính phi kim của Y > X.

Oxide cao nhất của X là XO, của Y là Y₂O₅, của Z là ZO₂.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 30: Nguyên tố nào sau đây có tính khử mạnh nhất?

Li (Z=3)

Na (Z=11)

K (Z=19)

Cs (Z=55)

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 07

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 1: Theo Định luật Tuần hoàn, tính chất của các nguyên tố và hợp chất của chúng biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của yếu tố nào sau đây?

Số khối

Số neutron

Khối lượng nguyên tử

Điện tích hạt nhân nguyên tử

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron đầy đủ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 4, nhóm VA, khối d

Chu kì 4, nhóm VIIB, khối d

Chu kì 4, nhóm VIB, khối d

Chu kì 3, nhóm VIB, khối d

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s²4p⁴. Vị trí của nguyên tố Y trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 4, nhóm VIA, khối p

Chu kì 4, nhóm IVB, khối p

Chu kì 3, nhóm VIA, khối p

Chu kì 4, nhóm VIB, khối p

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 4: Một nguyên tố thuộc Chu kì 3, nhóm IA. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố đó là:

2s¹

3s¹

3p¹

4s¹

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 5: Nguyên tố X ở Chu kì 4, nhóm IIA. Số hiệu nguyên tử (Z) của X là bao nhiêu?

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 6: Sắp xếp các nguyên tố sau (Na, Mg, Al, Si) theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần:

Na > Mg > Al > Si

Si > Al > Mg > Na

Na > Si > Mg > Al

Si > Mg > Al > Na

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 7: Sắp xếp các nguyên tố sau (Li, Na, K, Rb) theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần:

Rb < K < Na < Li

Li < K < Na < Rb

Li < Na < K < Rb

Rb < Na < K < Li

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 8: Trong một chu kì, năng lượng ion hóa thứ nhất (IE₁) nói chung biến đổi như thế nào theo chiều tăng của điện tích hạt nhân?

Tăng dần

Giảm dần

Không thay đổi

Biến đổi không theo quy luật

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 9: Sắp xếp các nguyên tố sau (F, Cl, Br, I) theo chiều năng lượng ion hóa thứ nhất giảm dần:

I > Br > Cl > F

F > Cl > Br > I

F > Br > Cl > I

I > Cl > Br > F

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 10: Độ âm điện của các nguyên tố trong một chu kì biến đổi như thế nào theo chiều tăng của điện tích hạt nhân?

Tăng dần (trừ khí hiếm)

Giảm dần (trừ khí hiếm)

Tăng dần

Giảm dần

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 11: Sắp xếp các nguyên tố sau (O, S, Se, Te) theo chiều độ âm điện giảm dần:

Te > Se > S > O

S > O > Se > Te

Se > Te > S > O

O > S > Se > Te

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 12: Tính kim loại của các nguyên tố trong một chu kì biến đổi như thế nào theo chiều tăng của điện tích hạt nhân?

Tăng dần

Giảm dần

Không thay đổi

Tăng sau đó giảm

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 13: Sắp xếp các nguyên tố sau (N, P, As, Sb) theo chiều tính phi kim giảm dần:

N > P > As > Sb

Sb > As > P > N

N > As > P > Sb

Sb > P > As > N

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 14: Nguyên tố X thuộc Chu kì 3, nhóm VA. Công thức oxide cao nhất của X là:

XO₂

X₂O₃

X₂O₅

XO₃

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 15: Nguyên tố Y thuộc Chu kì 3, nhóm VIA. Công thức hợp chất khí với hydrogen của Y là:

YH₃

H₂Y

YH₄

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 16: Hydroxide của nguyên tố M (Z=12) có tính chất gì?

Tính base mạnh

Tính acid mạnh

Tính lưỡng tính

Trung tính

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 17: Oxide cao nhất của nguyên tố Cl (Z=17) khi tan trong nước tạo thành dung dịch có tính chất gì?

Tính acid mạnh

Tính base mạnh

Tính lưỡng tính

Trung tính

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 18: Sắp xếp các hydroxide sau (LiOH, NaOH, KOH, RbOH) theo chiều tính base tăng dần:

RbOH < KOH < NaOH < LiOH

LiOH < KOH < NaOH < RbOH

KOH < NaOH < LiOH < RbOH

LiOH < NaOH < KOH < RbOH

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 19: Cho các acid sau: H₂SiO₃, H₃PO₄, H₂SO₄, HClO₄. Sắp xếp chúng theo chiều tính acid tăng dần:

HClO₄ < H₂SO₄ < H₃PO₄ < H₂SiO₃

H₂SiO₃ < H₃PO₄ < H₂SO₄ < HClO₄

H₃PO₄ < H₂SiO₃ < H₂SO₄ < HClO₄

H₂SiO₃ < H₂SO₄ < H₃PO₄ < HClO₄

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 20: Một nguyên tố thuộc Chu kì 3 và có tính kim loại mạnh nhất trong chu kì đó. Nguyên tố đó là:

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 21: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp p là 9. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 3, nhóm VA

Chu kì 3, nhóm VIIA

Chu kì 4, nhóm VA

Chu kì 3, nhóm VIA

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 22: Cho hai nguyên tố X và Y cùng thuộc Chu kì 3. X thuộc nhóm IA, Y thuộc nhóm IIA. So sánh tính chất của X và Y:

Bán kính nguyên tử X nhỏ hơn Y.

Năng lượng ion hóa thứ nhất của X lớn hơn Y.

Tính phi kim của X mạnh hơn Y.

Tính base của hydroxide XOH mạnh hơn Y(OH)₂.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 23: Cho hai nguyên tố A và B cùng thuộc nhóm VIA. A ở Chu kì 2, B ở Chu kì 3. So sánh tính chất của A và B:

Tính phi kim của A mạnh hơn B.

Độ âm điện của A nhỏ hơn B.

Bán kính nguyên tử của A lớn hơn B.

Năng lượng ion hóa thứ nhất của A nhỏ hơn B.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 24: Dựa vào xu hướng biến đổi tính chất trong bảng tuần hoàn, dự đoán nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 25: Dựa vào xu hướng biến đổi tính chất trong bảng tuần hoàn, dự đoán nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất?

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 26: Nguyên tố X (Z=15) và nguyên tố Y (Z=16) đều thuộc Chu kì 3. Nhận định nào sau đây đúng?

Tính kim loại của X mạnh hơn Y.

Tính acid của oxide cao nhất của Y mạnh hơn X.

Bán kính nguyên tử của X nhỏ hơn Y.

Năng lượng ion hóa thứ nhất của X lớn hơn Y.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 27: Nguyên tố M thuộc Chu kì 3, nhóm IIA. Hydroxide của M tác dụng được với cả dung dịch HCl và dung dịch NaOH. Nhận định này đúng hay sai? Tại sao?

Đúng, vì hydroxide của M là lưỡng tính.

Sai, vì hydroxide của M là base mạnh.

Đúng, vì M là kim loại hoạt động.

Sai, vì hydroxide của M là acid.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 28: Nguyên tố A có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np³. Nguyên tố B có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ms²mp⁴. Nếu A và B cùng chu kì, so sánh tính phi kim của A và B:

Tính phi kim của B mạnh hơn A.

Tính phi kim của A mạnh hơn B.

Tính phi kim của A và B tương đương nhau.

Không thể so sánh vì thiếu thông tin chu kì.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 29: Nguyên tố X thuộc nhóm VIIA, Chu kì n. Nguyên tố Y thuộc nhóm VIIA, Chu kì n+1. So sánh tính acid của các hydrohalic acid tương ứng (HX và HY):

Tính acid của HY mạnh hơn HX.

Tính acid của HX mạnh hơn HY.

Tính acid của HX và HY tương đương nhau.

Không thể so sánh.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 30: Ý nghĩa quan trọng nhất của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là gì?

Giúp xác định số lượng đồng vị của mỗi nguyên tố.

Cung cấp khối lượng nguyên tử chính xác của các nguyên tố.

Liệt kê tất cả các hợp chất có thể tạo thành từ các nguyên tố.

Cho phép dự đoán và giải thích tính chất của nguyên tố và hợp chất dựa trên vị trí của chúng.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 08

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 1: Theo Định luật Tuần hoàn, tính chất của các nguyên tố và hợp chất của chúng biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của yếu tố nào sau đây?

Số khối

Số neutron

Khối lượng nguyên tử

Điện tích hạt nhân nguyên tử

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron đầy đủ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 4, nhóm VA, khối d

Chu kì 4, nhóm VIIB, khối d

Chu kì 4, nhóm VIB, khối d

Chu kì 3, nhóm VIB, khối d

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s²4p⁴. Vị trí của nguyên tố Y trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 4, nhóm VIA, khối p

Chu kì 4, nhóm IVB, khối p

Chu kì 3, nhóm VIA, khối p

Chu kì 4, nhóm VIB, khối p

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 4: Một nguyên tố thuộc Chu kì 3, nhóm IA. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố đó là:

2s¹

3s¹

3p¹

4s¹

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 5: Nguyên tố X ở Chu kì 4, nhóm IIA. Số hiệu nguyên tử (Z) của X là bao nhiêu?

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 6: Sắp xếp các nguyên tố sau (Na, Mg, Al, Si) theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần:

Na > Mg > Al > Si

Si > Al > Mg > Na

Na > Si > Mg > Al

Si > Mg > Al > Na

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 7: Sắp xếp các nguyên tố sau (Li, Na, K, Rb) theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần:

Rb < K < Na < Li

Li < K < Na < Rb

Li < Na < K < Rb

Rb < Na < K < Li

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 8: Trong một chu kì, năng lượng ion hóa thứ nhất (IE₁) nói chung biến đổi như thế nào theo chiều tăng của điện tích hạt nhân?

Tăng dần

Giảm dần

Không thay đổi

Biến đổi không theo quy luật

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 9: Sắp xếp các nguyên tố sau (F, Cl, Br, I) theo chiều năng lượng ion hóa thứ nhất giảm dần:

I > Br > Cl > F

F > Cl > Br > I

F > Br > Cl > I

I > Cl > Br > F

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 10: Độ âm điện của các nguyên tố trong một chu kì biến đổi như thế nào theo chiều tăng của điện tích hạt nhân?

Tăng dần (trừ khí hiếm)

Giảm dần (trừ khí hiếm)

Tăng dần

Giảm dần

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 11: Sắp xếp các nguyên tố sau (O, S, Se, Te) theo chiều độ âm điện giảm dần:

Te > Se > S > O

S > O > Se > Te

Se > Te > S > O

O > S > Se > Te

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 12: Tính kim loại của các nguyên tố trong một chu kì biến đổi như thế nào theo chiều tăng của điện tích hạt nhân?

Tăng dần

Giảm dần

Không thay đổi

Tăng sau đó giảm

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 13: Sắp xếp các nguyên tố sau (N, P, As, Sb) theo chiều tính phi kim giảm dần:

N > P > As > Sb

Sb > As > P > N

N > As > P > Sb

Sb > P > As > N

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 14: Nguyên tố X thuộc Chu kì 3, nhóm VA. Công thức oxide cao nhất của X là:

XO₂

X₂O₃

X₂O₅

XO₃

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 15: Nguyên tố Y thuộc Chu kì 3, nhóm VIA. Công thức hợp chất khí với hydrogen của Y là:

YH₃

H₂Y

YH₄

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 16: Hydroxide của nguyên tố M (Z=12) có tính chất gì?

Tính base mạnh

Tính acid mạnh

Tính lưỡng tính

Trung tính

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 17: Oxide cao nhất của nguyên tố Cl (Z=17) khi tan trong nước tạo thành dung dịch có tính chất gì?

Tính acid mạnh

Tính base mạnh

Tính lưỡng tính

Trung tính

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 18: Sắp xếp các hydroxide sau (LiOH, NaOH, KOH, RbOH) theo chiều tính base tăng dần:

RbOH < KOH < NaOH < LiOH

LiOH < KOH < NaOH < RbOH

KOH < NaOH < LiOH < RbOH

LiOH < NaOH < KOH < RbOH

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 19: Cho các acid sau: H₂SiO₃, H₃PO₄, H₂SO₄, HClO₄. Sắp xếp chúng theo chiều tính acid tăng dần:

HClO₄ < H₂SO₄ < H₃PO₄ < H₂SiO₃

H₂SiO₃ < H₃PO₄ < H₂SO₄ < HClO₄

H₃PO₄ < H₂SiO₃ < H₂SO₄ < HClO₄

H₂SiO₃ < H₂SO₄ < H₃PO₄ < HClO₄

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 20: Một nguyên tố thuộc Chu kì 3 và có tính kim loại mạnh nhất trong chu kì đó. Nguyên tố đó là:

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 21: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp p là 9. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 3, nhóm VA

Chu kì 3, nhóm VIIA

Chu kì 4, nhóm VA

Chu kì 3, nhóm VIA

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 22: Cho hai nguyên tố X và Y cùng thuộc Chu kì 3. X thuộc nhóm IA, Y thuộc nhóm IIA. So sánh tính chất của X và Y:

Bán kính nguyên tử X nhỏ hơn Y.

Năng lượng ion hóa thứ nhất của X lớn hơn Y.

Tính phi kim của X mạnh hơn Y.

Tính base của hydroxide XOH mạnh hơn Y(OH)₂.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 23: Cho hai nguyên tố A và B cùng thuộc nhóm VIA. A ở Chu kì 2, B ở Chu kì 3. So sánh tính chất của A và B:

Tính phi kim của A mạnh hơn B.

Độ âm điện của A nhỏ hơn B.

Bán kính nguyên tử của A lớn hơn B.

Năng lượng ion hóa thứ nhất của A nhỏ hơn B.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 24: Dựa vào xu hướng biến đổi tính chất trong bảng tuần hoàn, dự đoán nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 25: Dựa vào xu hướng biến đổi tính chất trong bảng tuần hoàn, dự đoán nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất?

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 26: Nguyên tố X (Z=15) và nguyên tố Y (Z=16) đều thuộc Chu kì 3. Nhận định nào sau đây đúng?

Tính kim loại của X mạnh hơn Y.

Tính acid của oxide cao nhất của Y mạnh hơn X.

Bán kính nguyên tử của X nhỏ hơn Y.

Năng lượng ion hóa thứ nhất của X lớn hơn Y.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 27: Nguyên tố M thuộc Chu kì 3, nhóm IIA. Hydroxide của M tác dụng được với cả dung dịch HCl và dung dịch NaOH. Nhận định này đúng hay sai? Tại sao?

Đúng, vì hydroxide của M là lưỡng tính.

Sai, vì hydroxide của M là base mạnh.

Đúng, vì M là kim loại hoạt động.

Sai, vì hydroxide của M là acid.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Tính phi kim của B mạnh hơn A.

Tính phi kim của A mạnh hơn B.

Tính phi kim của A và B tương đương nhau.

Không thể so sánh vì thiếu thông tin chu kì.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 29: Nguyên tố X thuộc nhóm VIIA, Chu kì n. Nguyên tố Y thuộc nhóm VIIA, Chu kì n+1. So sánh tính acid của các hydrohalic acid tương ứng (HX và HY):

Tính acid của HY mạnh hơn HX.

Tính acid của HX mạnh hơn HY.

Tính acid của HX và HY tương đương nhau.

Không thể so sánh.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 30: Ý nghĩa quan trọng nhất của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là gì?

Giúp xác định số lượng đồng vị của mỗi nguyên tố.

Cung cấp khối lượng nguyên tử chính xác của các nguyên tố.

Liệt kê tất cả các hợp chất có thể tạo thành từ các nguyên tố.

Cho phép dự đoán và giải thích tính chất của nguyên tố và hợp chất dựa trên vị trí của chúng.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 09

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 1: Theo định luật tuần hoàn, tính chất của nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo yếu tố nào?

Khối lượng nguyên tử tăng dần

Điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần

Số neutron trong hạt nhân tăng dần

Số lớp electron tăng dần

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 2: Nguyên tố X có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Dựa vào cấu hình này, hãy xác định vị trí (chu kì, nhóm, loại nguyên tố) của X trong bảng tuần hoàn.

Chu kì 3, nhóm IVA, nguyên tố p

Chu kì 3, nhóm VIA, nguyên tố s

Chu kì 3, nhóm VIA, nguyên tố p

Chu kì 4, nhóm IVA, nguyên tố p

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 3: Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IIA. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Y là gì?

3s²

3p²

4s¹

4s²

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 4: Cho các nguyên tố sau: Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), Si (Z=14). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

Si < Al < Mg < Na

Na < Mg < Al < Si

Si < Al < Na < Mg

Na < Mg < Si < Al

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 5: Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất trong các nguyên tố thuộc chu kì 3?

Na (Z=11)

P (Z=15)

S (Z=16)

Cl (Z=17)

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 6: Oxit cao nhất của nguyên tố R có công thức R₂O₅. Hợp chất khí của R với hydrogen có công thức RH₃. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là:

Nhóm IVA

Nhóm VIA

Nhóm VA

Nhóm VIIA

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 7: Cho các nguyên tố Li (Z=3), Na (Z=11), K (Z=19). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần tính kim loại.

K < Na < Li

Li < Na < K

Na < Li < K

K < Li < Na

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 8: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 16. Công thức oxide cao nhất và công thức hydroxide tương ứng với oxide cao nhất của X lần lượt là:

XO₃ và H₂XO₄

X₂O₅ và HXO₃

XO₂ và H₂XO₃

X₂O₇ và HXO₄

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 9: Cho 4 nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử lần lượt là 6, 8, 14, 16. Nhận định nào sau đây là đúng về tính chất hóa học cơ bản của các đơn chất tương ứng?

Đơn chất A (Carbon) là kim loại

Đơn chất B (Oxygen) là kim loại

Đơn chất C (Silicon) có tính kim loại mạnh hơn đơn chất D (Lưu huỳnh)

Đơn chất D (Lưu huỳnh) có tính phi kim mạnh hơn đơn chất C (Silicon)

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 10: Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm VIIA. Oxide cao nhất của M tác dụng với nước tạo thành dung dịch Y. Dung dịch Y có tính chất gì?

Tính acid mạnh

Tính base mạnh

Tính lưỡng tính

Trung tính

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 11: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np³. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

Nhóm IIIA

Nhóm VA

Nhóm VIA

Nhóm IIB

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 12: Nguyên tố Y thuộc nhóm IA và nguyên tố Z thuộc nhóm VIIA trong cùng một chu kì. So sánh bán kính nguyên tử của Y và Z.

Bán kính nguyên tử Y lớn hơn bán kính nguyên tử Z

Bán kính nguyên tử Y nhỏ hơn bán kính nguyên tử Z

Bán kính nguyên tử Y bằng bán kính nguyên tử Z

Không thể so sánh vì khác nhóm

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 13: Cho các nguyên tố sau: F (Z=9), Cl (Z=17), Br (Z=35). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần độ âm điện.

F < Cl < Br

Br < F < Cl

Br < Cl < F

Cl < Br < F

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 14: Nguyên tố T có cấu hình electron [Ar]3d¹⁰4s². T thuộc loại nguyên tố nào trong bảng tuần hoàn?

Nguyên tố s

Nguyên tố p

Nguyên tố f

Nguyên tố d

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 15: Dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn, nguyên tố nào sau đây dự đoán có tính base của hydroxide tương ứng mạnh nhất?

Mg (Z=12)

K (Z=19)

Al (Z=13)

Ca (Z=20)

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 16: Nguyên tố A ở chu kì 2, nhóm VIA. Nguyên tố B ở chu kì 3, nhóm VA. So sánh tính phi kim của A và B.

Tính phi kim của A mạnh hơn B

Tính phi kim của A yếu hơn B

Tính phi kim của A bằng B

Không thể so sánh vì khác chu kì và khác nhóm

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 17: Cho hai nguyên tố X và Y ở cùng một chu kì, X thuộc nhóm IA, Y thuộc nhóm IIA. So sánh năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) của X và Y.

I₁(X) > I₁(Y)

I₁(X) < I₁(Y)

I₁(X) = I₁(Y)

Không thể so sánh

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 18: Nguyên tố Z có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹. Z thuộc chu kì, nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

Chu kì 3, nhóm VIIB

Chu kì 4, nhóm VIIB

Chu kì 4, nhóm VIB

Chu kì 3, nhóm VIB

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 19: Dựa vào quy luật biến đổi tuần hoàn, nguyên tố nào sau đây dự đoán tạo ra oxide có tính acid mạnh nhất?

S (Z=16)

P (Z=15)

Al (Z=13)

Si (Z=14)

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 20: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất?

O (Z=8)

Cl (Z=17)

F (Z=9)

Br (Z=35)

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 21: Cho các oxide sau: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇. Sắp xếp các oxide này theo chiều tăng dần tính acid.

Na₂O < MgO < Al₂O₃ < SiO₂ < P₂O₅ < SO₃ < Cl₂O₇

Cl₂O₇ < SO₃ < P₂O₅ < SiO₂ < Al₂O₃ < MgO < Na₂O

Al₂O₃ < MgO < Na₂O < SiO₂ < P₂O₅ < SO₃ < Cl₂O₇

Na₂O < MgO < Al₂O₃ < SiO₂ < P₂O₅ < SO₃ < Cl₂O₇

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 22: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là (n-1)d⁶ns². X thuộc chu kì, nhóm nào?

Chu kì n, nhóm VIIIB

Chu kì n, nhóm VIB

Chu kì n-1, nhóm VIIIB

Chu kì n-1, nhóm VIB

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 23: Nguyên tố R có điện tích hạt nhân +17. R có xu hướng hóa học nào khi tham gia phản ứng?

Nhường electron để tạo ion dương

Nhận electron để tạo ion âm

Chỉ tạo liên kết cộng hóa trị

Chỉ tạo liên kết ion

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 24: Cho các nguyên tố X (Z=19), Y (Z=20), T (Z=31). So sánh tính kim loại của X, Y, T.

T < Y < X

X < Y < T

Y < X < T

T < X < Y

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 25: Nguyên tố nào sau đây có tính chất hóa học gần giống với Calcium (Ca, Z=20)?

Na (Z=11)

Al (Z=13)

K (Z=19)

Sr (Z=38)

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 26: Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IVA. Công thức hợp chất khí với hydrogen và công thức hydroxide ứng với oxide cao nhất của X lần lượt là:

XH₂, H₂XO₃

XH₄, HXO₃

XH₄, H₂XO₃

XH₂, HXO₄

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 27: Dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn, nguyên tố nào sau đây dự đoán có bán kính nguyên tử nhỏ nhất?

O (Z=8)

S (Z=16)

Se (Z=34)

Te (Z=52)

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 28: Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì. Tổng số hạt proton của X và Y là 25. Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn là:

X (Z=12, Chu kì 3, nhóm IIA), Y (Z=13, Chu kì 3, nhóm IIIA)

X (Z=11, Chu kì 3, nhóm IA), Y (Z=14, Chu kì 3, nhóm IVA)

X (Z=10, Chu kì 2, nhóm VIIIA), Y (Z=15, Chu kì 3, nhóm VA)

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 29: Nguyên tố A thuộc chu kì 3, nhóm VIIA. Nguyên tố B thuộc chu kì 4, nhóm VIIA. So sánh tính phi kim của A và B.

Tính phi kim của A mạnh hơn B

Tính phi kim của A yếu hơn B

Tính phi kim của A bằng B

Không thể so sánh vì khác chu kì

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 30: Ý nghĩa quan trọng nhất của việc nghiên cứu định luật tuần hoàn và bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là gì?

Giúp ghi nhớ số hiệu nguyên tử của các nguyên tố.

Giúp xác định chính xác khối lượng nguyên tử của các nguyên tố.

Giúp biết được màu sắc và trạng thái tồn tại của mọi nguyên tố.

Giúp dự đoán tính chất hóa học của các nguyên tố và hợp chất của chúng dựa vào vị trí.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 10

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 1: Định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học phát biểu rằng tính chất của các nguyên tố và hợp chất của chúng biến đổi tuần hoàn theo:

Chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử.

Chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Chiều tăng dần của số neutron.

Chiều tăng dần của số khối.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 2: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

Nhóm IIA.

Nhóm IVA.

Nhóm VIA.

Nhóm VIIA.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 3: Một nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm IIIA. Cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử nguyên tố này là:

1s²2s²2p¹.

1s²2s²2p⁶3s².

1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 4: Nhận định nào sau đây về xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử trong bảng tuần hoàn là đúng?

Trong một chu kì, bán kính nguyên tử có xu hướng giảm dần từ trái sang phải.

Trong một nhóm, bán kính nguyên tử có xu hướng giảm dần từ trên xuống dưới.

Bán kính nguyên tử của kim loại luôn lớn hơn bán kính nguyên tử của phi kim cùng chu kì.

Bán kính nguyên tử của nguyên tố nhóm A luôn lớn hơn bán kính nguyên tử của nguyên tố nhóm B cùng chu kì.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 5: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 15. Oxide cao nhất của X có công thức là:

X₂O₃.

XO₂.

X₂O₅.

XO₃.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 6: Cho các nguyên tố A, B, C thuộc cùng một chu kì và có số hiệu nguyên tử lần lượt là Z, Z+1, Z+2. Nếu A là kim loại kiềm, thì thứ tự tính kim loại tăng dần của các nguyên tố này là:

A < B < C.

C < B < A.

B < C < A.

Không thể xác định vì thiếu thông tin.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 7: Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm VIA. Công thức hợp chất khí với hydrogen của Y là:

YH₄.

H₂Y.

HY.

YH₃.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 8: Cho các nguyên tố sau: Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), Si (Z=14). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tính phi kim tăng dần:

Na < Mg < Al < Si.

Si < Al < Mg < Na.

Mg < Na < Al < Si.

Na < Mg < Al < Si.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 9: Nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là (n-1)d¹⁰ns². R là nguyên tố thuộc loại nào?

Nguyên tố d.

Nguyên tố p.

Nguyên tố s.

Nguyên tố f.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 10: Tính acid của các hydroxide có công thức HRO₄ (với R thuộc nhóm VIIA) biến đổi như thế nào khi đi từ F đến I?

Tăng dần.

Giảm dần.

Không biến đổi.

Biến đổi không theo quy luật.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 11: Nguyên tố X có năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) rất lớn, năng lượng ion hóa thứ hai (I₂) cũng lớn nhưng I₃ lại nhỏ hơn đáng kể so với I₂. Nguyên tố X có thể thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

Nhóm IA.

Nhóm IIA.

Nhóm IIIA.

Nhóm IVA.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 12: Cho 3 nguyên tố X, Y, Z thuộc cùng một chu kì, có số hiệu nguyên tử tăng dần. Oxide cao nhất của chúng lần lượt là X₂O, YO, Z₂O₃. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tính kim loại giảm dần:

X > Y > Z.

Z > Y > X.

Y > X > Z.

X > Z > Y.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 13: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất trong chu kì 3?

Na.

Mg.

Si.

Cl.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 14: Ý nghĩa nào sau đây của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là SAI?

Biết vị trí của nguyên tố, có thể suy ra số khối của nguyên tử.

Biết vị trí của nguyên tố, có thể suy ra cấu hình electron nguyên tử.

Biết vị trí của nguyên tố, có thể suy ra tính chất hóa học cơ bản của nó.

Biết vị trí của nguyên tố, có thể suy ra công thức hợp chất với oxygen và hydrogen (nếu có).

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 15: Nguyên tố nào sau đây thuộc khối nguyên tố d?

Oxygen (Z=8).

Sodium (Z=11).

Iron (Z=26).

Neon (Z=10).

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 16: Cho các nguyên tố: K (Z=19), Ca (Z=20), Ga (Z=31), Ge (Z=32). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tính kim loại giảm dần:

K > Ca > Ga > Ge.

Ge > Ga > Ca > K.

Ca > K > Ga > Ge.

K > Ca > Ge > Ga.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 17: Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất?

Fluorine (F).

Chlorine (Cl).

Bromine (Br).

Iodine (I).

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 18: Cho nguyên tố M thuộc nhóm IIA, chu kì 3. Hydroxide của M có tính base như thế nào?

Tính acid yếu.

Tính lưỡng tính.

Tính base mạnh.

Tính base yếu.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 19: Nguyên tố X tạo được oxide cao nhất có công thức X₂O₅. Trong hợp chất khí với hydrogen, X chiếm 82.35% khối lượng. Số hiệu nguyên tử của X là bao nhiêu?

14.

15.

31.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 20: Cho các nguyên tố sau: Li, Na, K, Rb. Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tính kim loại tăng dần:

Rb < K < Na < Li.

Li < Na < K < Rb.

Na < Li < K < Rb.

Li < Na < K < Rb.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 21: Nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron nguyên tử là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹?

Chromium (Cr).

Manganese (Mn).

Iron (Fe).

Copper (Cu).

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 22: Nguyên tố X (Z=17) và nguyên tố Y (Z=19). Nhận định nào sau đây về tính chất của chúng là đúng?

Tính kim loại của X mạnh hơn Y.

Tính phi kim của Y mạnh hơn X.

Độ âm điện của X lớn hơn Y.

Bán kính nguyên tử của X lớn hơn Y.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 23: Cho các oxide sau: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇. Sắp xếp các oxide này theo chiều tính acid tăng dần:

Na₂O < MgO < Al₂O₃ < SiO₂ < P₂O₅ < SO₃ < Cl₂O₇.

Cl₂O₇ < SO₃ < P₂O₅ < SiO₂ < Al₂O₃ < MgO < Na₂O.

SiO₂ < Al₂O₃ < MgO < Na₂O < P₂O₅ < SO₃ < Cl₂O₇.

Na₂O < MgO < Al₂O₃ < SiO₂ < P₂O₅ < SO₃ < Cl₂O₇.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 24: Nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm VA. Nguyên tố Y thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Hợp chất tạo bởi X và Y có công thức là:

X₂Y₃.

XY₂.

X₃Y₂.

XY.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 25: Phát biểu nào sau đây về bảng tuần hoàn là đúng?

Số thứ tự chu kì bằng số electron lớp ngoài cùng.

Số thứ tự nhóm A bằng số electron hóa trị (đối với nguyên tố s và p).

Số thứ tự ô nguyên tố bằng số neutron.

Trong một nhóm A, tính phi kim tăng dần từ trên xuống dưới.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 26: Cho 4 nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng lần lượt là: (1) 3s¹, (2) 3s²3p⁵, (3) 4s¹, (4) 4s²4p⁵. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tính phi kim giảm dần:

(1) > (2) > (3) > (4).

(3) > (1) > (4) > (2).

(2) > (4) > (1) > (3).

(4) > (2) > (3) > (1).

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 27: Nguyên tố X (Z<20) tạo được hợp chất khí với hydrogen có công thức XH₂. Oxide cao nhất của X tan trong nước tạo dung dịch làm hồng phenolphtalein. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 2, nhóm IVA.

Chu kì 3, nhóm IVA.

Chu kì 2, nhóm VIA.

Chu kì 3, nhóm IIA.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 28: Cho các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, S²⁻. Sắp xếp các ion này theo chiều bán kính ion tăng dần:

S²⁻ < Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺.

Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < S²⁻.

Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺ < S²⁻.

S²⁻ < Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 29: Nguyên tố X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3d⁷. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 3, nhóm VIIA.

Chu kì 4, nhóm VIIA.

Chu kì 4, nhóm VIIIB.

Chu kì 4, nhóm IIB.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 30: Cho các nguyên tố: A (Z=16), B (Z=17), C (Z=18). Hợp chất với hydrogen của nguyên tố nào có tính acid mạnh nhất?

H₂A.

HB.

HC.

Không xác định được.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Đề trắc nghiệm liên quan:

Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 10: Quy tắc octet
Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 11: Liên kết ion
Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 21: Nhóm halogen
Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 20: Ôn tập chương 6
Đề Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 12: Liên kết cộng hóa trị

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Đề trắc nghiệm liên quan:

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha