Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 – Cánh diều – Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Câu 1: Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học ($\Delta_{\text{r}}H^{\circ}_{298}$) cho biết điều gì về phản ứng đó ở điều kiện chuẩn (25 °C, 1 bar)?

• A. Tốc độ phản ứng diễn ra nhanh hay chậm.
• B. Phản ứng có tự diễn ra được hay không.
• C. Năng lượng hoạt hóa cần thiết để phản ứng xảy ra.
• D. Lượng nhiệt được tỏa ra hay hấp thu bởi hệ khi phản ứng xảy ra.

Câu 2: Một phản ứng có biến thiên enthalpy chuẩn ($\Delta_{\text{r}}H^{\circ}_{298}$) < 0 là phản ứng gì?

• A. Phản ứng tỏa nhiệt.
• B. Phản ứng thu nhiệt.
• C. Phản ứng cân bằng.
• D. Phản ứng tự diễn ra.

Câu 3: Đối với phản ứng thu nhiệt, mối quan hệ giữa tổng nhiệt enthalpy của chất phản ứng và tổng nhiệt enthalpy của sản phẩm là gì?

• A. Tổng nhiệt enthalpy của chất phản ứng lớn hơn tổng nhiệt enthalpy của sản phẩm.
• B. Tổng nhiệt enthalpy của chất phản ứng bằng tổng nhiệt enthalpy của sản phẩm.
• C. Tổng nhiệt enthalpy của chất phản ứng nhỏ hơn tổng nhiệt enthalpy của sản phẩm.
• D. Không có mối liên hệ rõ ràng.

Câu 4: Cho phương trình nhiệt hóa học sau:
$\text{H}_2text{(g)} + \text{I}_2text{(s)} \rightarrow 2\text{HI(g)} \quad \Delta_{\text{r}}H^{\circ}_{298} = +53.0 \text{ kJ}$
Phát biểu nào sau đây là đúng?

• A. Phản ứng là tỏa nhiệt.
• B. Để tạo thành 1 mol HI, phản ứng giải phóng 53.0 kJ nhiệt.
• C. Để tạo thành 2 mol HI, phản ứng giải phóng 53.0 kJ nhiệt.
• D. Để tạo thành 2 mol HI, phản ứng hấp thu 53.0 kJ nhiệt.

Câu 5: Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn ($\Delta_{\text{f}}H^{\circ}_{298}$) của đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn có giá trị bằng bao nhiêu?

• A. Luôn dương.
• B. Luôn âm.
• C. Bằng 0.
• D. Không xác định được.

Câu 6: Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy methane (CH4) trong oxygen tạo thành CO2(g) và H2O(l), dựa vào enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng:
$\text{CH}_4text{(g)} + 2\text{O}_2text{(g)} \rightarrow \text{CO}_2text{(g)} + 2\text{H}_2text{O(l)}$
Biết $\Delta_{\text{f}}H^{\circ}_{298}(\text{CH}_4text{(g)}) = -74.8 \text{ kJ/mol}$, $\Delta_{\text{f}}H^{\circ}_{298}(\text{CO}_2text{(g)}) = -393.5 \text{ kJ/mol}$, $\Delta_{\text{f}}H^{\circ}_{298}(\text{H}_2text{O(l)}) = -285.8 \text{ kJ/mol}$.

• A. +890.3 kJ
• B. +750.1 kJ
• C. -890.3 kJ
• D. -750.1 kJ

Câu 7: Dựa vào năng lượng liên kết (Eb), tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:
$\text{H}_2text{(g)} + \text{Cl}_2text{(g)} \rightarrow 2\text{HCl(g)}$
Biết Eb(H-H) = 436 kJ/mol, Eb(Cl-Cl) = 243 kJ/mol, Eb(H-Cl) = 431 kJ/mol.

• A. +183 kJ
• B. +247 kJ
• C. -247 kJ
• D. -183 kJ

Câu 8: Phản ứng nào sau đây có khả năng diễn ra thuận lợi hơn ở điều kiện thường (xét riêng về yếu tố enthalpy)?

• A. $\text{A} + \text{B} \rightarrow \text{C} \quad \Delta_{\text{r}}H^{\circ}_{298} = -500 \text{ kJ}$
• B. $\text{D} + \text{E} \rightarrow \text{F} \quad \Delta_{\text{r}}H^{\circ}_{298} = -100 \text{ kJ}$
• C. $\text{G} + \text{H} \rightarrow \text{I} \quad \Delta_{\text{r}}H^{\circ}_{298} = +50 \text{ kJ}$
• D. $\text{J} + \text{K} \rightarrow \text{L} \quad \Delta_{\text{r}}H^{\circ}_{298} = +300 \text{ kJ}$

Câu 9: Cho phản ứng: $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH(l)} + 3\text{O}_2text{(g)} \rightarrow 2\text{CO}_2text{(g)} + 3\text{H}_2text{O(l)} \quad \Delta_{\text{r}}H^{\circ}_{298} = -1367 \text{ kJ}$.
Nếu đốt cháy hoàn toàn 46 gam ethanol (C2H5OH), lượng nhiệt tỏa ra là bao nhiêu? (Biết M(C2H5OH) = 46 g/mol)

• A. 1367 kJ
• B. 683.5 kJ
• C. 2734 kJ
• D. Không xác định được.

Câu 10: Trong một thí nghiệm, khi hòa tan một muối X vào nước, nhiệt độ của dung dịch giảm đi. Điều này cho thấy quá trình hòa tan muối X là quá trình gì?

• A. Tỏa nhiệt.
• B. Thu nhiệt.
• C. Cân bằng nhiệt.
• D. Không có sự trao đổi nhiệt.

Câu 11: Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g) là -110.5 kJ/mol. Phương trình nhiệt hóa học biểu diễn quá trình tạo thành 1 mol CO(g) từ các đơn chất ở trạng thái chuẩn là:

• A. $\text{C(s, graphite)} + \text{O}_2text{(g)} \rightarrow \text{CO}_2text{(g)} \quad \Delta_{\text{r}}H^{\circ}_{298} = -393.5 \text{ kJ}$
• B. $\text{CO}_2text{(g)} \rightarrow \text{C(s, graphite)} + \text{O}_2text{(g)} \quad \Delta_{\text{r}}H^{\circ}_{298} = +393.5 \text{ kJ}$
• C. $\text{C(s, graphite)} + 1/2\text{O}_2text{(g)} \rightarrow \text{CO(g)} \quad \Delta_{\text{r}}H^{\circ}_{298} = -110.5 \text{ kJ}$
• D. $\text{CO(g)} + 1/2\text{O}_2text{(g)} \rightarrow \text{CO}_2text{(g)} \quad \Delta_{\text{r}}H^{\circ}_{298} = -283.0 \text{ kJ}$

Câu 12: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

• A. Đốt cháy khí gas.
• B. Phản ứng trung hòa acid và base.
• C. Phản ứng tạo gỉ sắt.
• D. Phản ứng nung đá vôi ($\text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2$).

Câu 13: Cho phản ứng: $\text{A} + \text{B} \rightarrow \text{C}$. Năng lượng cần thiết để phá vỡ các liên kết trong chất phản ứng là 800 kJ/mol. Năng lượng giải phóng khi hình thành các liên kết trong sản phẩm là 1200 kJ/mol. Biến thiên enthalpy của phản ứng này là:

• A. -400 kJ/mol
• B. +400 kJ/mol
• C. +2000 kJ/mol
• D. -2000 kJ/mol

Câu 14: Một phản ứng có sơ đồ biến thiên enthalpy như sau (trục tung biểu diễn enthalpy):

[Chất phản ứng] ----> [Sản phẩm]
(Mức năng lượng của chất phản ứng cao hơn mức năng lượng của sản phẩm)

Phản ứng này thuộc loại phản ứng gì?

• A. Phản ứng tỏa nhiệt.
• B. Phản ứng thu nhiệt.
• C. Phản ứng cân bằng.
• D. Không đủ thông tin để kết luận.

Câu 15: Để sản xuất vôi sống (CaO) từ đá vôi (CaCO3), người ta cần cung cấp nhiệt liên tục vào lò nung. Điều này chứng tỏ phản ứng phân hủy CaCO3 là phản ứng gì và tại sao cần cung cấp nhiệt?

• A. Tỏa nhiệt, nhiệt lượng tỏa ra giúp duy trì phản ứng.
• B. Thu nhiệt, cần nhiệt cung cấp để phản ứng tiếp diễn.
• C. Tỏa nhiệt, cần nhiệt ban đầu để khơi mào.
• D. Thu nhiệt, nhiệt lượng thu vào giúp làm nguội sản phẩm.

Câu 16: Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tạo thành 1 mol NH3(g) từ N2(g) và H2(g) là -46.1 kJ/mol. Nếu tổng hợp được 3.4 gam NH3(g) ở điều kiện chuẩn, lượng nhiệt tỏa ra là bao nhiêu? (Biết M(NH3) = 17 g/mol)

• A. 9.22 kJ
• B. 23.05 kJ
• C. 46.1 kJ
• D. 92.2 kJ

Câu 17: Cho các phản ứng sau:
(1) Đốt cháy ethanol.
(2) Phân hủy đá vôi.
(3) Nung chảy băng phiến.
(4) Phản ứng giữa NaOH và HCl.
Số phản ứng tỏa nhiệt là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 18: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng trực tiếp đến giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng?

• A. Nhiệt độ.
• B. Áp suất (đối với chất khí).
• C. Nồng độ (đối với dung dịch).
• D. Chất xúc tác.

Câu 19: Tại sao các phản ứng đốt cháy thường là phản ứng tỏa nhiệt?

• A. Năng lượng giải phóng khi hình thành liên kết trong sản phẩm lớn hơn năng lượng cần để phá vỡ liên kết trong chất phản ứng.
• B. Năng lượng cần để phá vỡ liên kết trong chất phản ứng lớn hơn năng lượng giải phóng khi hình thành liên kết trong sản phẩm.
• C. Chúng luôn cần năng lượng hoạt hóa cao.
• D. Chúng diễn ra rất nhanh.

Câu 20: Sử dụng dữ liệu năng lượng liên kết (Eb) để ước tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:
$\text{N}_2text{(g)} + 3\text{H}_2text{(g)} \rightarrow 2\text{NH}_3text{(g)}$
Biết Eb(N\equiv N) = 945 kJ/mol, Eb(H-H) = 436 kJ/mol, Eb(N-H) = 391 kJ/mol.

• A. +93 kJ
• B. +105 kJ
• C. -105 kJ
• D. -93 kJ

Câu 21: Cho các phản ứng sau:
(I) $\text{C}_2\text{H}_4text{(g)} + \text{H}_2text{(g)} \rightarrow \text{C}_2\text{H}_6text{(g)}$, $\Delta_{\text{r}}H^{\circ} = -137 \text{ kJ}$
(II) $\text{C}_2\text{H}_2text{(g)} + 2\text{H}_2text{(g)} \rightarrow \text{C}_2\text{H}_6text{(g)}$, $\Delta_{\text{r}}H^{\circ} = -311 \text{ kJ}$
Phát biểu nào sau đây là đúng khi so sánh hai phản ứng trên ở điều kiện chuẩn?

• A. Phản ứng (I) là thu nhiệt, phản ứng (II) là tỏa nhiệt.
• B. Phản ứng (I) tỏa nhiều nhiệt hơn phản ứng (II).
• C. Phản ứng (II) tỏa nhiều nhiệt hơn phản ứng (I).
• D. Mức độ tỏa nhiệt của hai phản ứng là như nhau.

Câu 22: Tính lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 11.2 lít khí H2 (đkc) bằng oxygen, biết phương trình nhiệt hóa học:
$\text{H}_2text{(g)} + 1/2\text{O}_2text{(g)} \rightarrow \text{H}_2text{O(l)} \quad \Delta_{\text{r}}H^{\circ}_{298} = -285.8 \text{ kJ}$

• A. 285.8 kJ
• B. 142.9 kJ
• C. 571.6 kJ
• D. 71.45 kJ

Câu 23: Đồ thị biểu diễn sự biến thiên enthalpy của một phản ứng như sau:

[Năng lượng]
/ \
/ \ (Đỉnh năng lượng hoạt hóa)
/
[Chất phản ứng] ----> ----> [Sản phẩm]

(Mức năng lượng sản phẩm cao hơn chất phản ứng)
Dựa vào đồ thị, phản ứng này là:

• A. Phản ứng tỏa nhiệt.
• B. Phản ứng thu nhiệt.
• C. Phản ứng không có năng lượng hoạt hóa.
• D. Phản ứng tự diễn ra mà không cần khơi mào.

Câu 24: Năng lượng liên kết là gì?

• A. Năng lượng cần thiết để phá vỡ 1 mol liên kết hóa học ở trạng thái khí.
• B. Năng lượng tỏa ra khi hình thành 1 mol liên kết hóa học ở trạng thái khí.
• C. Biến thiên enthalpy của phản ứng.
• D. Năng lượng giải phóng khi một chất cháy hoàn toàn.

Câu 25: Khái niệm

• A. 0 °C và 1 atm.
• B. 25 °C và 1 atm.
• C. 25 °C và 1 bar.
• D. 0 °C và 1 bar.

Câu 26: Tại sao một số phản ứng tỏa nhiệt vẫn cần khơi mào (ví dụ: đốt củi cần mồi lửa)?

• A. Cần cung cấp năng lượng hoạt hóa để phá vỡ liên kết trong chất phản ứng ban đầu.
• B. Chúng là phản ứng thu nhiệt ở giai đoạn đầu.
• C. Để tăng tốc độ phản ứng lên mức tối đa.
• D. Nhiệt độ môi trường chưa đủ cao để phản ứng xảy ra.

Câu 27: Cho phản ứng tổng hợp amonia:
$\text{N}_2text{(g)} + 3\text{H}_2text{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NH}_3text{(g)} \quad \Delta_{\text{r}}H^{\circ}_{298} = -92.2 \text{ kJ}$
Nếu phản ứng xảy ra theo chiều ngược lại (phân hủy NH3), biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó là bao nhiêu?

• A. -92.2 kJ
• B. -46.1 kJ
• C. +92.2 kJ
• D. +46.1 kJ

Câu 28: Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:
$\text{CO(g)} + 1/2\text{O}_2text{(g)} \rightarrow \text{CO}_2text{(g)}$
Biết $\Delta_{\text{f}}H^{\circ}_{298}(\text{CO(g)}) = -110.5 \text{ kJ/mol}$, $\Delta_{\text{f}}H^{\circ}_{298}(\text{CO}_2text{(g)}) = -393.5 \text{ kJ/mol}$.

• A. -283.0 kJ
• B. +283.0 kJ
• C. -504.0 kJ
• D. +504.0 kJ

Câu 29: Cho phản ứng: $\text{S(s)} + \text{O}_2text{(g)} \rightarrow \text{SO}_2text{(g)} \quad \Delta_{\text{r}}H^{\circ}_{298} = -296.8 \text{ kJ}$.
Nếu đốt cháy 3.2 gam lưu huỳnh (S), lượng nhiệt tỏa ra (ở điều kiện chuẩn) là bao nhiêu? (Biết M(S) = 32 g/mol)

• B.

Câu 30: Phát biểu nào sau đây về biến thiên enthalpy là không chính xác?

• A. Biến thiên enthalpy của phản ứng phụ thuộc vào điều kiện nhiệt độ và áp suất.
• B. Biến thiên enthalpy âm cho biết phản ứng tỏa nhiệt.
• C. Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn của hợp chất là biến thiên enthalpy khi tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền ở điều kiện chuẩn.
• D. Biến thiên enthalpy của phản ứng phụ thuộc vào đường đi (cơ chế) của phản ứng.

Câu 1: Phản ứng nào sau đây chắc chắn là phản ứng tỏa nhiệt?

• A. Phản ứng có biến thiên enthalpy chuẩn nhỏ hơn 0.
• B. Phản ứng có biến thiên enthalpy chuẩn lớn hơn 0.
• C. Phản ứng cần khơi mào bằng nhiệt độ cao.
• D. Phản ứng tạo ra sản phẩm ở trạng thái khí.

Câu 2: Khi nói về phản ứng thu nhiệt, phát biểu nào sau đây là đúng?

• A. Năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
• B. Nhiệt được giải phóng ra môi trường xung quanh.
• C. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng có giá trị dương.
• D. Phản ứng thường diễn ra thuận lợi hơn phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 3: Cho phản ứng: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là -571.6 kJ. Nếu chỉ đốt cháy 1 mol khí H₂ với đủ O₂ tạo ra H₂O(l), lượng nhiệt tỏa ra là bao nhiêu?

• A. 571.6 kJ
• B. 285.8 kJ
• C. -571.6 kJ
• D. -285.8 kJ

Câu 4: Phản ứng phân hủy đá vôi (CaCO₃) thành vôi sống (CaO) và khí cacbonic (CO₂) là một phản ứng thu nhiệt. Điều này có ý nghĩa gì trong quá trình sản xuất vôi sống?

• A. Cần cung cấp năng lượng (nhiệt) liên tục để phản ứng xảy ra.
• B. Phản ứng tự diễn ra và tỏa nhiệt làm nóng lò nung.
• C. Nhiệt độ cao làm giảm hiệu suất phản ứng.
• D. Sản phẩm (CaO và CO₂) có năng lượng cao hơn chất phản ứng (CaCO₃).

Câu 5: Cho các giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của các phản ứng sau (ở cùng điều kiện):
(1) A → B, ∆H = -100 kJ
(2) C → D, ∆H = +50 kJ
(3) E → F, ∆H = -250 kJ
Phản ứng nào tỏa ra nhiều nhiệt nhất khi thực hiện cùng lượng mol chất phản ứng như phương trình đã cho?

• A. (1)
• B. (2)
• C. (3)
• D. (1) và (3) tỏa nhiệt như nhau.

Câu 6: Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (∆rH⁰₂⁹⁸) được tính theo công thức dựa trên enthalpy tạo thành chuẩn (∆fH⁰₂⁹⁸) như thế nào?

• A. Tổng ∆fH⁰₂⁹⁸ của chất phản ứng trừ đi tổng ∆fH⁰₂⁹⁸ của sản phẩm.
• B. Hiệu giữa tổng năng lượng liên kết trong chất phản ứng và tổng năng lượng liên kết trong sản phẩm.
• C. Tổng năng lượng liên kết trong sản phẩm trừ đi tổng năng lượng liên kết trong chất phản ứng.
• D. Tổng ∆fH⁰₂⁹⁸ của sản phẩm trừ đi tổng ∆fH⁰₂⁹⁸ của chất phản ứng.

Câu 7: Cho phản ứng: C(s) + O₂(g) → CO₂(g) có ∆rH⁰₂⁹⁸ = -393.5 kJ. Giá trị ∆fH⁰₂⁹⁸ của CO₂(g) là bao nhiêu?

• A. -393.5 kJ/mol
• B. +393.5 kJ/mol
• C. 0 kJ/mol
• D. Không thể xác định được từ phản ứng này.

Câu 8: Cho các giá trị năng lượng liên kết trung bình (kJ/mol) ở 298K:
H-H: 436, Cl-Cl: 243, H-Cl: 431.
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g).

• A. +183 kJ
• B. -183 kJ
• C. -183 kJ/mol (cho phản ứng)
• D. +183 kJ/mol (cho phản ứng)

Câu 9: Phản ứng nào sau đây cần phải có năng lượng khơi mào để bắt đầu, mặc dù là phản ứng tỏa nhiệt mạnh?

• A. Hòa tan muối ăn vào nước.
• B. Phản ứng trung hòa giữa acid mạnh và base mạnh.
• C. Phản ứng tạo gỉ sắt trong điều kiện thường.
• D. Phản ứng đốt cháy khí methane (CH₄) trong không khí.

Câu 10: Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen là N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) có ∆rH⁰₂⁹⁸ = -92.2 kJ. Phát biểu nào sau đây là đúng?

• A. Để tạo thành 2 mol NH₃, phản ứng giải phóng 92.2 kJ nhiệt.
• B. Đây là phản ứng thu nhiệt.
• C. Năng lượng liên kết trong N₂ và H₂ nhỏ hơn năng lượng liên kết trong NH₃.
• D. Để tạo thành 1 mol NH₃, phản ứng giải phóng 92.2 kJ nhiệt.

Câu 11: Cho phản ứng: CO₂(g) + H₂(g) → CO(g) + H₂O(g). Biết ∆fH⁰₂⁹⁸ (CO₂) = -393.5 kJ/mol, ∆fH⁰₂⁹⁸ (CO) = -110.5 kJ/mol, ∆fH⁰₂⁹⁸ (H₂O(g)) = -241.8 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này.

• A. -65.2 kJ
• B. -264.8 kJ
• C. +41.2 kJ
• D. +65.2 kJ

Câu 12: Dựa vào giá trị biến thiên enthalpy chuẩn, phản ứng nào sau đây có xu hướng diễn ra thuận lợi hơn ở điều kiện chuẩn?

• A. A + B → C, ∆H = +150 kJ
• B. X + Y → Z, ∆H = -200 kJ
• C. M + N → P, ∆H = +10 kJ
• D. Q + R → S, ∆H = -5 kJ

Câu 13: Năng lượng liên kết là gì?

• A. Năng lượng cần thiết để phá vỡ 1 mol liên kết trong phân tử ở trạng thái khí.
• B. Năng lượng tỏa ra khi hình thành 1 mol liên kết trong phân tử ở trạng thái khí.
• C. Năng lượng giải phóng hoặc thu vào của một phản ứng hóa học.
• D. Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol chất.

Câu 14: Cho phản ứng đốt cháy khí methane: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g).
Biết năng lượng liên kết trung bình (kJ/mol): C-H: 414, O=O: 498, C=O (trong CO₂): 803, O-H (trong H₂O): 464.
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết.

• A. +802 kJ
• B. -802 kJ
• C. +890 kJ
• D. -890 kJ

Câu 15: Một túi chườm lạnh y tế hoạt động dựa trên phản ứng hòa tan một loại muối (ví dụ: NH₄NO₃) vào nước, làm cho nhiệt độ túi giảm xuống. Phản ứng hòa tan này là loại phản ứng gì?

• A. Phản ứng thu nhiệt.
• B. Phản ứng tỏa nhiệt.
• C. Phản ứng không kèm theo sự thay đổi nhiệt.
• D. Phản ứng cần năng lượng khơi mào cao.

Câu 16: Cho sơ đồ biểu diễn sự thay đổi năng lượng của một phản ứng như sau:
(Trục tung là Năng lượng, trục hoành là Chiều phản ứng. Có đường năng lượng chất phản ứng ở mức cao, đường năng lượng phức chất hoạt động ở mức cao nhất, và đường năng lượng sản phẩm ở mức thấp hơn chất phản ứng).
Sơ đồ này biểu diễn loại phản ứng nào?

• A. Phản ứng thu nhiệt.
• B. Phản ứng tỏa nhiệt.
• C. Phản ứng không có biến thiên enthalpy.
• D. Phản ứng cân bằng.

Câu 17: Dựa vào định nghĩa enthalpy tạo thành chuẩn, giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của đơn chất bền ở điều kiện chuẩn (298K, 1 bar) bằng bao nhiêu?

• A. Giá trị dương.
• B. Giá trị âm.
• C. Giá trị phụ thuộc vào loại đơn chất.
• D. 0 kJ/mol.

Câu 18: Phản ứng giữa NaOH(aq) và HCl(aq) là một phản ứng trung hòa, tỏa nhiệt mạnh. Nếu trộn 50 ml dung dịch NaOH 1M với 50 ml dung dịch HCl 1M trong một bình cách nhiệt, điều gì sẽ xảy ra với nhiệt độ của dung dịch?

• A. Nhiệt độ tăng lên.
• B. Nhiệt độ giảm xuống.
• C. Nhiệt độ không thay đổi.
• D. Nhiệt độ có thể tăng hoặc giảm tùy thuộc vào nồng độ ban đầu.

Câu 19: Cho phản ứng: A → B, ∆H = +X kJ. Nếu thực hiện phản ứng ngược lại: B → A, thì biến thiên enthalpy của phản ứng này sẽ là bao nhiêu?

• A. +X kJ
• B. Phụ thuộc vào điều kiện.
• C. -X kJ
• D. Không thể xác định.

Câu 20: Một phản ứng có ∆rH⁰₂⁹⁸ = +50 kJ. Để phản ứng này xảy ra, cần phải làm gì?

• A. Cung cấp năng lượng (nhiệt) cho hệ phản ứng.
• B. Làm lạnh hệ phản ứng.
• C. Tăng áp suất.
• D. Thêm xúc tác.

Câu 21: Biết ∆fH⁰₂⁹⁸ của H₂O(l) là -285.8 kJ/mol và ∆fH⁰₂⁹⁸ của H₂O(g) là -241.8 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của quá trình hóa hơi nước lỏng ở 298K: H₂O(l) → H₂O(g).

• A. -527.6 kJ/mol
• B. +527.6 kJ/mol
• C. -44 kJ/mol
• D. +44 kJ/mol

Câu 22: Quá trình nào sau đây là quá trình thu nhiệt?

• A. Đốt cháy than củi.
• B. Đông đặc nước thành đá.
• C. Nung nóng đá vôi để sản xuất vôi sống.
• D. Phản ứng giữa kim loại Na và nước.

Câu 23: Cho các phản ứng sau:
(1) S(s) + O₂(g) → SO₂(g), ∆H₁ = -296.8 kJ
(2) 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g), ∆H₂ = -197.8 kJ
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: 2S(s) + 3O₂(g) → 2SO₃(g).

• A. -791.4 kJ
• B. +791.4 kJ
• C. -494.6 kJ
• D. -247.3 kJ

Câu 24: Dựa vào khái niệm năng lượng liên kết, biến thiên enthalpy của phản ứng được tính bằng công thức nào?

• A. Tổng năng lượng liên kết sản phẩm trừ tổng năng lượng liên kết chất phản ứng.
• B. Tổng năng lượng liên kết chất phản ứng trừ tổng năng lượng liên kết sản phẩm.
• C. Tổng enthalpy tạo thành sản phẩm trừ tổng enthalpy tạo thành chất phản ứng.
• D. Tổng enthalpy tạo thành chất phản ứng trừ tổng enthalpy tạo thành sản phẩm.

Câu 25: Cho phản ứng: C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l), ∆rH⁰₂⁹⁸ = -1367 kJ. Đây là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethanol. Điều này cho thấy:

• A. Quá trình đốt cháy ethanol là thu nhiệt.
• B. Năng lượng liên kết trong CO₂ và H₂O lớn hơn năng lượng liên kết trong C₂H₅OH và O₂.
• C. Phản ứng chỉ xảy ra ở nhiệt độ rất cao.
• D. Đốt cháy 1 mol ethanol lỏng giải phóng 1367 kJ nhiệt.

Câu 26: Khi so sánh khả năng tỏa nhiệt của các nhiên liệu, người ta thường tính lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 gam nhiên liệu. Nếu biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn của methane (CH₄, M=16 g/mol) là -890 kJ/mol và của ethane (C₂H₆, M=30 g/mol) là -1560 kJ/mol, nhiên liệu nào tỏa ra nhiều nhiệt hơn trên mỗi gam?

• A. Methane
• B. Ethane
• C. Cả hai tỏa nhiệt như nhau trên mỗi gam.
• D. Không thể so sánh vì chúng có khối lượng mol khác nhau.

Câu 27: Phản ứng nào sau đây có thể được ứng dụng để tạo ra nhiệt trong các gói sưởi ấm dùng một lần?

• A. Phản ứng hòa tan NH₄NO₃ vào nước (thu nhiệt).
• B. Phản ứng oxi hóa sắt trong không khí ẩm (tỏa nhiệt).
• C. Phản ứng quang hợp ở thực vật (thu nhiệt).
• D. Phản ứng phân hủy CaCO₃ (thu nhiệt).

Câu 28: Cho phản ứng: CO(g) + ½O₂(g) → CO₂(g).
Biết năng lượng liên kết trung bình: C≡O (trong CO): 1072 kJ/mol, O=O: 498 kJ/mol, C=O (trong CO₂): 803 kJ/mol.
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này.

• A. -282 kJ
• B. +282 kJ
• C. -564 kJ
• D. +564 kJ

Câu 29: Tại sao các phản ứng tỏa nhiệt thường có xu hướng tự xảy ra hơn các phản ứng thu nhiệt (ở điều kiện thường)?

• A. Vì sản phẩm của phản ứng tỏa nhiệt luôn bền hơn chất phản ứng.
• B. Vì phản ứng tỏa nhiệt không cần năng lượng khơi mào.
• C. Vì phản ứng thu nhiệt làm giảm nhiệt độ môi trường.
• D. Vì năng lượng của hệ giảm đi, làm cho hệ trở nên ổn định hơn (theo xu hướng chung).

Câu 30: Cho phản ứng: S(s) + O₂(g) → SO₂(g), ∆rH⁰₂⁹⁸ = -296.8 kJ. Để đốt cháy hoàn toàn 3.2 gam lưu huỳnh rắn, lượng nhiệt tỏa ra là bao nhiêu? (Biết nguyên tử khối của S là 32 g/mol).

• A. 296.8 kJ
• B. 29.68 kJ
• C. 29.68 kJ
• D. 2.968 kJ

Câu 1: Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học (∆rH⁰) cho biết điều gì về phản ứng đó?

• A. Tốc độ diễn ra của phản ứng.
• B. Năng lượng hoạt hóa cần thiết để phản ứng xảy ra.
• C. Sự thay đổi nhiệt độ của hệ phản ứng ở điều kiện bất kỳ.
• D. Lượng nhiệt được hấp thu hoặc tỏa ra khi phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn.

Câu 2: Phản ứng nào sau đây chắc chắn là phản ứng thu nhiệt?

• A. Phản ứng có ∆rH⁰ < 0.
• B. Phản ứng xảy ra kèm theo sự giảm nhiệt độ của môi trường.
• C. Phản ứng có ∆rH⁰ > 0.
• D. Phản ứng cần khơi mào bằng nhiệt.

Câu 3: Cho phản ứng: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) có ∆rH⁰ = +180.5 kJ. Phát biểu nào sau đây là đúng?

• A. Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.
• B. Để tạo thành 2 mol NO, phản ứng cần hấp thu 180.5 kJ nhiệt lượng.
• C. Phản ứng diễn ra rất thuận lợi ở điều kiện thường.
• D. Năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.

Câu 4: Dựa vào giá trị biến thiên enthalpy chuẩn, phản ứng nào sau đây có xu hướng diễn ra thuận lợi hơn ở điều kiện chuẩn?

• A. A + B → C; ∆rH⁰ = -50 kJ.
• B. D + E → F; ∆rH⁰ = +20 kJ.
• C. G + H → I; ∆rH⁰ = -10 kJ.
• D. K + L → M; ∆rH⁰ = +100 kJ.

Câu 5: Phản ứng đốt cháy methane (CH₄) tỏa ra nhiều nhiệt. Điều này có ý nghĩa gì khi sử dụng methane làm nhiên liệu?

• A. Phản ứng cần cung cấp nhiệt liên tục để duy trì.
• B. Sản phẩm của phản ứng có năng lượng cao hơn chất phản ứng.
• C. Phản ứng có biến thiên enthalpy dương (+∆H).
• D. Phản ứng giải phóng một lượng nhiệt đáng kể cho môi trường xung quanh.

Câu 6: Cho phản ứng: 2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g) có ∆rH⁰ = +571.6 kJ. Phản ứng này thường được thực hiện bằng phương pháp điện phân. Tại sao cần phải cung cấp năng lượng (điện) cho phản ứng này?

• A. Đây là phản ứng thu nhiệt, cần năng lượng để diễn ra.
• B. Đây là phản ứng tỏa nhiệt nhưng cần năng lượng hoạt hóa lớn.
• C. Đây là phản ứng tự diễn biến ở điều kiện thường.
• D. Sản phẩm của phản ứng có enthalpy thấp hơn chất phản ứng.

Câu 7: Công thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng dựa vào enthalpy tạo thành chuẩn (∆fH⁰) là gì?

• A. ∆rH⁰ = Σ∆fH⁰(chất phản ứng) - Σ∆fH⁰(sản phẩm).
• B. ∆rH⁰ = Σ∆fH⁰(sản phẩm) - Σ∆fH⁰(chất phản ứng).
• C. ∆rH⁰ = ΣE(liên kết bị phá vỡ) - ΣE(liên kết được hình thành).
• D. ∆rH⁰ = ΣE(liên kết được hình thành) - ΣE(liên kết bị phá vỡ).

Câu 8: Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn (∆fH⁰) của một đơn chất bền ở điều kiện chuẩn có giá trị bằng bao nhiêu?

• A. 0 kJ/mol.
• B. Luôn dương (> 0).
• C. Luôn âm (< 0).
• D. Phụ thuộc vào nhiệt độ và áp suất.

Câu 9: Cho phản ứng: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g). Biết năng lượng liên kết E(H-H) = 436 kJ/mol, E(Cl-Cl) = 242 kJ/mol, E(H-Cl) = 431 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là bao nhiêu?

• A. +184 kJ.
• B. +247 kJ.
• C. -92 kJ.
• D. -184 kJ.

Câu 10: Cho phản ứng: CO(g) + ½ O₂(g) → CO₂(g). Biết ∆fH⁰(CO) = -110.5 kJ/mol, ∆fH⁰(CO₂) = -393.5 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là bao nhiêu?

• A. +283 kJ.
• B. -283 kJ.
• C. -504 kJ.
• D. +504 kJ.

Câu 11: Phản ứng phân hủy đá vôi: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) có ∆rH⁰ = +178.2 kJ. Để phân hủy hoàn toàn 100 gam CaCO₃ (M=100 g/mol) ở điều kiện chuẩn, cần cung cấp một lượng nhiệt là bao nhiêu?

• A. 178.2 kJ.
• B. -178.2 kJ.
• C. Vì 1 mol CaCO₃ (100g) cần 178.2 kJ, nên 100g CaCO₃ cần 178.2 kJ.
• D. Không đủ thông tin để tính toán.

Câu 12: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g) có ∆rH⁰ = -197.8 kJ. Nếu chỉ có 1 mol SO₂ phản ứng hết với lượng O₂ vừa đủ, lượng nhiệt tỏa ra là bao nhiêu ở điều kiện chuẩn?

• A. Vì phản ứng gốc là cho 2 mol SO₂, nhiệt tỏa ra là 197.8 kJ. Với 1 mol SO₂, nhiệt tỏa ra là 197.8 / 2 = 98.9 kJ.
• B. -197.8 kJ.
• C. +98.9 kJ.
• D. -98.9 kJ.

Câu 13: Tại sao một số phản ứng tỏa nhiệt lại cần phải khơi mào (ví dụ: đốt nóng ban đầu)?

• A. Để làm cho biến thiên enthalpy của phản ứng âm hơn.
• B. Để cung cấp năng lượng hoạt hóa ban đầu, phá vỡ liên kết trong chất phản ứng.
• C. Để chuyển phản ứng từ thu nhiệt sang tỏa nhiệt.
• D. Để làm giảm năng lượng của sản phẩm.

Câu 14: Phản ứng nào sau đây có thể sử dụng để tạo ra nhiệt lạnh (làm giảm nhiệt độ môi trường)?

• A. Phản ứng đốt cháy cồn.
• B. Phản ứng vôi sống tôi nước (CaO + H₂O).
• C. Hòa tan một số muối (ví dụ: NH₄NO₃) vào nước.
• D. Phản ứng oxi hóa sắt tạo gỉ.

Câu 15: Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:
(1) C(s) + O₂(g) → CO₂(g); ∆rH₁⁰ = -393.5 kJ
(2) CO(g) + ½ O₂(g) → CO₂(g); ∆rH₂⁰ = -283.0 kJ
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng C(s) + ½ O₂(g) → CO(g) dựa trên hai phản ứng trên.

• A. -110.5 kJ.
• B. -676.5 kJ.
• C. +110.5 kJ.
• D. +676.5 kJ.

Câu 16: Dựa vào khái niệm biến thiên enthalpy, giải thích tại sao khi pha loãng acid sulfuric đặc trong nước lại tỏa rất nhiều nhiệt?

• A. Vì phản ứng hòa tan acid sulfuric là phản ứng thu nhiệt mạnh.
• B. Vì nước là chất có năng lượng liên kết rất cao.
• C. Vì sự hình thành liên kết mới giữa H₂SO₄ và H₂O cần năng lượng từ môi trường.
• D. Vì quá trình hydrat hóa ion và sự hình thành liên kết hydrogen giữa H₂SO₄ và H₂O giải phóng năng lượng lớn hơn năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết trong H₂SO₄ và H₂O.

Câu 17: Khi tính biến thiên enthalpy phản ứng dựa vào năng lượng liên kết, người ta giả định rằng năng lượng liên kết trong một phân tử là gì?

• A. Luôn bằng nhau cho cùng loại liên kết dù ở các phân tử khác nhau.
• B. Năng lượng cần thiết để phá vỡ 1 mol liên kết đó ở thể khí.
• C. Năng lượng giải phóng khi hình thành 1 mol liên kết đó ở thể lỏng.
• D. Chỉ áp dụng cho các chất ở trạng thái rắn.

Câu 18: Biến thiên enthalpy của phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen là ∆rH⁰ = -92 kJ. Nếu muốn thu được 46 kJ nhiệt lượng từ phản ứng này ở điều kiện chuẩn, cần bao nhiêu mol N₂ phản ứng?

• A. 0.5 mol.
• B. 1 mol.
• C. 2 mol.
• D. 4 mol.

Câu 19: Một phản ứng có ∆rH⁰ = +50 kJ. Điều này có ý nghĩa gì về khả năng tự diễn biến của phản ứng ở điều kiện chuẩn?

• A. Phản ứng chắc chắn tự diễn biến mà không cần năng lượng từ bên ngoài.
• B. Phản ứng chỉ xảy ra khi có mặt xúc tác.
• C. Phản ứng không thể tự diễn biến ở điều kiện chuẩn mà cần cung cấp năng lượng.
• D. Phản ứng tự diễn biến nhưng với tốc độ rất chậm.

Câu 20: Cho phản ứng: 2Al(s) + Fe₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s). Biết ∆fH⁰(Fe₂O₃) = -824.2 kJ/mol và ∆fH⁰(Al₂O₃) = -1675.7 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này.

• A. +851.5 kJ.
• B. -851.5 kJ.
• C. +2499.9 kJ.
• D. -851.5 kJ. (∆rH⁰ = ∆fH⁰(Al₂O₃) - ∆fH⁰(Fe₂O₃) = -1675.7 - (-824.2))

Câu 21: Dựa vào kết quả tính toán ở Câu 20, phản ứng giữa Al và Fe₂O₃ là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Ứng dụng nổi bật của phản ứng này là gì?

• A. Tỏa nhiệt; dùng trong hàn đường ray.
• B. Thu nhiệt; dùng trong túi chườm lạnh.
• C. Tỏa nhiệt; dùng trong sản xuất vôi sống.
• D. Thu nhiệt; dùng trong điện phân nước.

Câu 22: Cho các năng lượng liên kết sau: E(C-H) = 418 kJ/mol, E(O=O) = 498 kJ/mol, E(C=O) = 803 kJ/mol, E(O-H) = 464 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy methane: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g).

• A. +808 kJ.
• B. -572 kJ.
• C. -808 kJ. (Phá vỡ: 4E(C-H) + 2E(O=O) = 4418 + 2498 = 1672 + 996 = 2668 kJ. Hình thành: 2E(C=O) + 4E(O-H) = 2803 + 4464 = 1606 + 1856 = 3462 kJ. ∆rH⁰ = 2668 - 3462 = -794 kJ. Gần đáp án C nhất)
• D. +572 kJ.

Câu 23: Phản ứng nào sau đây có biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn (∆fH⁰) bằng 0?

• A. H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l).
• B. O₂(g).
• C. CO₂(g).
• D. H₂O(l).

Câu 24: Giả sử phản ứng A → B có ∆rH⁰ = +X kJ. Điều này có nghĩa là gì về năng lượng của chất B so với chất A ở điều kiện chuẩn?

• A. Năng lượng của B cao hơn năng lượng của A là X kJ.
• B. Năng lượng của B thấp hơn năng lượng của A là X kJ.
• C. Năng lượng của B bằng năng lượng của A cộng với năng lượng hoạt hóa.
• D. Không có mối liên hệ nào giữa năng lượng của A và B chỉ từ ∆rH⁰.

Câu 25: Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

• A. Nồng độ chất phản ứng.
• B. Áp suất (đối với chất lỏng và rắn).
• C. Kích thước hạt của chất rắn.
• D. Trạng thái vật lý của các chất tham gia phản ứng.

Câu 26: Cho phản ứng: S(s) + O₂(g) → SO₂(g); ∆rH⁰ = -296.8 kJ. Nếu đốt cháy 3.2 gam lưu huỳnh (S) ở điều kiện chuẩn, lượng nhiệt tỏa ra là bao nhiêu? (Biết M_S = 32 g/mol)

• A. 29.68 kJ.
• B. 2.968 kJ.
• C. 296.8 kJ.
• D. 927.5 kJ.

Câu 27: Biểu thức nào sau đây thể hiện mối quan hệ giữa biến thiên enthalpy của phản ứng thuận và phản ứng nghịch?

• A. ∆rH⁰(thuận) = ∆rH⁰(nghịch).
• B. ∆rH⁰(thuận) = -2 * ∆rH⁰(nghịch).
• C. ∆rH⁰(thuận) = -∆rH⁰(nghịch).
• D. ∆rH⁰(thuận) = 1 / ∆rH⁰(nghịch).

Câu 28: Tại sao các phản ứng tỏa nhiệt thường được ứng dụng trong đời sống và công nghiệp để cung cấp nhiệt?

• A. Vì chúng cần ít năng lượng hoạt hóa.
• B. Vì chúng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt ra môi trường.
• C. Vì sản phẩm của chúng có năng lượng thấp hơn chất phản ứng.
• D. Vì chúng có tốc độ phản ứng nhanh.

Câu 29: Cho phản ứng: P₄(s) + 6Cl₂(g) → 4PCl₃(l). Biết ∆fH⁰(PCl₃, l) = -319.7 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này.

• A. -1278.8 kJ.
• B. -319.7 kJ.
• C. +1278.8 kJ.
• D. -1918.2 kJ.

Câu 30: Dựa vào ý nghĩa của biến thiên enthalpy, người ta có thể dự đoán sơ bộ về điều gì của phản ứng?

• A. Thời gian cần thiết để phản ứng hoàn thành.
• B. Sự có mặt của xúc tác trong phản ứng.
• C. Màu sắc của sản phẩm tạo thành.
• D. Xu hướng tự diễn biến của phản ứng (khả năng xảy ra thuận lợi hay không thuận lợi).

Câu 1: Phản ứng hóa học nào sau đây chắc chắn là phản ứng thu nhiệt?

• A. Phản ứng có biến thiên enthalpy âm.
• B. Phản ứng có biến thiên enthalpy dương.
• C. Phản ứng tạo ra sản phẩm khí.
• D. Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao.

Câu 2: Khi một phản ứng xảy ra, nếu năng lượng của hệ chất phản ứng lớn hơn năng lượng của hệ sản phẩm, thì phản ứng đó là loại phản ứng gì?

• A. Phản ứng tỏa nhiệt.
• B. Phản ứng thu nhiệt.
• C. Phản ứng cân bằng.
• D. Phản ứng tự diễn biến.

Câu 3: Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tổng hợp ammonia: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔrH° = -92.22 kJ. Phát biểu nào sau đây là SAI?

• A. Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.
• B. Khi tạo thành 2 mol NH3 từ N2 và H2 ở điều kiện chuẩn thì lượng nhiệt giải phóng là 92.22 kJ.
• C. Khi phân hủy 2 mol NH3 thành N2 và H2 ở điều kiện chuẩn thì lượng nhiệt cần cung cấp là 92.22 kJ.
• D. Phản ứng này cần nhiệt độ rất cao để xảy ra.

Câu 4: Cho phản ứng: C(graphite) + O2(g) → CO2(g) với ΔrH° = -393.5 kJ. Lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 12 gam carbon (graphite) ở điều kiện chuẩn là bao nhiêu?

• A. 393.5 kJ.
• B. -393.5 kJ.
• C. 32.79 kJ.
• D. Không đủ thông tin để tính.

Câu 5: Tại sao phản ứng nung đá vôi (CaCO3 → CaO + CO2) cần phải cung cấp nhiệt liên tục?

• A. Vì đây là phản ứng tỏa nhiệt mạnh.
• B. Vì phản ứng tạo ra khí CO2.
• C. Vì đây là phản ứng thu nhiệt.
• D. Để tăng tốc độ phản ứng.

Câu 6: Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (ΔrH°) được định nghĩa là lượng nhiệt kèm theo phản ứng xảy ra ở điều kiện nào?

• A. 1 atm và 25°C.
• B. Áp suất 1 bar và 25°C.
• C. Áp suất 1 atm và nhiệt độ tùy ý.
• D. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298.15 K (25°C).

Câu 7: Phản ứng nào sau đây có khả năng tự diễn ra thuận lợi hơn so với các phản ứng còn lại ở điều kiện thường?

• A. Phản ứng A: ΔrH° = -500 kJ.
• B. Phản ứng B: ΔrH° = -50 kJ.
• C. Phản ứng C: ΔrH° = +100 kJ.
• D. Phản ứng D: ΔrH° = +500 kJ.

Câu 8: Năng lượng liên kết là gì?

• A. Lượng nhiệt tỏa ra khi tạo thành 1 mol liên kết hóa học từ các nguyên tử ở trạng thái khí.
• B. Lượng nhiệt thu vào khi phá vỡ 1 mol liên kết hóa học ở trạng thái khí.
• C. Năng lượng cần thiết để phá vỡ 1 mol liên kết hóa học ở trạng thái khí, thường có giá trị dương.
• D. Năng lượng tỏa ra khi hình thành 1 mol hợp chất từ các đơn chất bền vững nhất.

Câu 9: Cho phản ứng: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g). Biết năng lượng liên kết trung bình E(H-H) = 436 kJ/mol, E(I-I) = 151 kJ/mol, E(H-I) = 299 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là bao nhiêu?

• A. 436 + 151 - 2*299 = -11 kJ.
• B. 2*299 - 436 - 151 = +11 kJ.
• C. 436 + 151 + 2*299 = 1185 kJ.
• D. (436 + 151) - 2*299 = -11 kJ.

Câu 10: Cho phản ứng: CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g). Biết nhiệt tạo thành chuẩn ΔfH° của CO(g) là -110.5 kJ/mol và của CO2(g) là -393.5 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là bao nhiêu?

• A. -393.5 - (-110.5) = -283.0 kJ.
• B. -393.5 + (-110.5) = -504.0 kJ.
• C. -110.5 - (-393.5) = +283.0 kJ.
• D. -393.5 + 110.5 = -283.0 kJ.

Câu 11: Phản ứng đốt cháy methane (CH4) là phản ứng tỏa nhiệt. Điều này có ý nghĩa gì trong thực tế khi sử dụng methane làm nhiên liệu?

• A. Phản ứng hấp thụ nhiệt từ môi trường, làm mát không khí.
• B. Phản ứng giải phóng nhiệt, có thể sử dụng để sưởi ấm hoặc nấu ăn.
• C. Phản ứng chỉ xảy ra khi được cung cấp nhiệt liên tục.
• D. Sản phẩm của phản ứng có năng lượng cao hơn chất phản ứng.

Câu 12: Dựa vào biến thiên enthalpy, phản ứng nào sau đây cần nhiệt độ cao để duy trì phản ứng sau khi đã khơi mào?

• A. Phản ứng có ΔrH° = -800 kJ.
• B. Phản ứng có ΔrH° = -50 kJ.
• C. Phản ứng có ΔrH° = +250 kJ.
• D. Phản ứng có ΔrH° = 0 kJ (phản ứng không có hiệu ứng nhiệt).

Câu 13: Cho phản ứng phân hủy nước: 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) ΔrH° = +571.6 kJ. Để phân hủy hoàn toàn 18 gam nước lỏng ở điều kiện chuẩn, cần cung cấp một lượng nhiệt là bao nhiêu?

• A. 571.6 kJ.
• B. 285.8 kJ.
• C. 142.9 kJ.
• D. Không đủ thông tin để tính.

Câu 14: Phản ứng nào sau đây có biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn ΔfH° bằng 0?

• A. H2O(l).
• B. CO2(g).
• C. O2(g).
• D. H2(l).

Câu 15: Dựa vào công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết: ΔrH° = ΣEb(chất phản ứng) - ΣEb(sản phẩm). Phát biểu nào sau đây là đúng?

• A. Tổng năng lượng cần thiết để phá vỡ các liên kết trong chất phản ứng trừ đi tổng năng lượng tỏa ra khi hình thành các liên kết mới trong sản phẩm.
• B. Tổng năng lượng tỏa ra khi hình thành các liên kết mới trong sản phẩm trừ đi tổng năng lượng cần thiết để phá vỡ các liên kết trong chất phản ứng.
• C. Hiệu giữa năng lượng của sản phẩm và năng lượng của chất phản ứng.
• D. Tổng năng lượng của chất phản ứng cộng với tổng năng lượng của sản phẩm.

Câu 16: Cho phương trình nhiệt hóa học: A + B → C + D, ΔrH° = -X kJ (X > 0). Nếu đảo ngược phản ứng thành C + D → A + B, thì biến thiên enthalpy của phản ứng đảo ngược sẽ là bao nhiêu?

• A. -X kJ.
• B. X kJ.
• C. -1/X kJ.
• D. +X kJ.

Câu 17: Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sau: C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g). Biết năng lượng liên kết (kJ/mol): E(C=C) = 614, E(C-C) = 347, E(H-H) = 436, E(C-H) = 413.

• A. (614 + 4413 + 436) - (347 + 6413) = 2706 - 2825 = -119 kJ.
• B. (614 + 4413 + 436) - (347 + 6413) = -119 kJ.
• C. (347 + 6413) - (614 + 4413 + 436) = 119 kJ.
• D. 614 + 436 - 347 - 413*2 = -123 kJ.

Câu 18: Xét phản ứng: 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g). Biết ΔfH° của SO2(g) là -296.8 kJ/mol và ΔfH° của SO3(g) là -395.7 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là bao nhiêu?

• A. 2(-395.7) - 2(-296.8) = -791.4 + 593.6 = -197.8 kJ.
• B. 2(-395.7) + 2(-296.8) = -1385 kJ.
• C. 2(-296.8) - 2(-395.7) = 197.8 kJ.
• D. -395.7 - (-296.8) = -98.9 kJ.

Câu 19: Phản ứng nào sau đây cần năng lượng khơi mào nhưng sau đó có thể tự diễn ra và tỏa nhiệt?

• A. Hòa tan muối ammonium nitrate vào nước (làm lạnh).
• B. Phân hủy KClO3 khi đun nóng.
• C. Đốt cháy cồn.
• D. Phân hủy đá vôi khi nung ở nhiệt độ cao.

Câu 20: Một viên đá khô (CO2 rắn) thăng hoa trong không khí. Quá trình này là tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Tại sao?

• A. Tỏa nhiệt, vì CO2 rắn chuyển thành khí.
• B. Thu nhiệt, vì cần năng lượng để phá vỡ các liên kết giữa các phân tử CO2 trong mạng tinh thể rắn và chuyển sang trạng thái khí.
• C. Tỏa nhiệt, vì đây là quá trình vật lý.
• D. Thu nhiệt, vì nhiệt độ của đá khô rất thấp.

Câu 21: Cho các phản ứng sau: (1) N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ΔrH° = +180.5 kJ; (2) 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s) ΔrH° = -1203.6 kJ. Nhận xét nào sau đây là đúng về mức độ thuận lợi của hai phản ứng này ở điều kiện chuẩn?

• A. Phản ứng (1) thuận lợi hơn phản ứng (2) vì có biến thiên enthalpy dương.
• B. Phản ứng (2) thuận lợi hơn phản ứng (1) vì cần năng lượng khơi mào.
• C. Cả hai phản ứng đều không thuận lợi ở điều kiện chuẩn.
• D. Phản ứng (2) thuận lợi hơn phản ứng (1) vì là phản ứng tỏa nhiệt mạnh.

Câu 22: Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn (ΔfH°) của một chất là gì?

• A. Lượng nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền vững nhất ở điều kiện chuẩn.
• B. Lượng nhiệt tỏa ra khi tạo thành 1 mol chất đó từ các nguyên tố ở trạng thái khí.
• C. Lượng nhiệt thu vào khi phân hủy 1 mol chất đó thành các đơn chất.
• D. Năng lượng liên kết trung bình của các liên kết trong 1 mol chất đó.

Câu 23: Cho phản ứng: 2C(s) + O2(g) → 2CO(g) ΔrH° = -221 kJ. Lượng nhiệt tỏa ra khi tạo thành 5.6 lít khí CO (đkc) là bao nhiêu?

• A. 221 kJ.
• B. 110.5 kJ.
• C. 55.25 kJ.
• D. 442 kJ.

Câu 24: Tại sao biến thiên enthalpy tính theo năng lượng liên kết thường chỉ là giá trị gần đúng?

• A. Vì năng lượng liên kết là giá trị trung bình, không cố định cho mọi phân tử có cùng loại liên kết.
• B. Vì phương pháp này không tính đến trạng thái vật lý của các chất.
• C. Vì phương pháp này chỉ áp dụng cho phản ứng ở trạng thái khí.
• D. Vì phương pháp này bỏ qua năng lượng hoạt hóa.

Câu 25: Cho phản ứng: H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g). Biết năng lượng liên kết E(H-H) = a, E(Cl-Cl) = b, E(H-Cl) = c. Biến thiên enthalpy của phản ứng được tính theo công thức nào?

• A. ΔrH° = a + b + c.
• B. ΔrH° = (a + b) - 2c.
• C. ΔrH° = 2c - (a + b).
• D. ΔrH° = a + b - c.

Câu 26: Khi tính biến thiên enthalpy phản ứng theo nhiệt tạo thành chuẩn, biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn của đơn chất bền vững nhất ở điều kiện chuẩn có giá trị bằng bao nhiêu?

• A. Luôn dương.
• B. Luôn âm.
• C. Phụ thuộc vào nhiệt độ.
• D. Bằng không.

Câu 27: Một phản ứng có ΔrH° rất âm (ví dụ: ΔrH° = -1000 kJ). Điều này cho biết điều gì về phản ứng đó?

• A. Phản ứng chắc chắn xảy ra rất nhanh.
• B. Phản ứng chắc chắn cần nhiệt độ rất cao để bắt đầu.
• C. Phản ứng tỏa ra lượng nhiệt rất lớn.
• D. Phản ứng thu năng lượng từ môi trường.

Câu 28: So sánh mức độ thuận lợi của phản ứng tỏa nhiệt và thu nhiệt. Nhận định nào sau đây thường đúng?

• A. Phản ứng tỏa nhiệt thường thuận lợi hơn phản ứng thu nhiệt ở điều kiện thường.
• B. Phản ứng thu nhiệt luôn thuận lợi hơn phản ứng tỏa nhiệt.
• C. Mức độ thuận lợi chỉ phụ thuộc vào năng lượng hoạt hóa.
• D. Biến thiên enthalpy không ảnh hưởng đến mức độ thuận lợi của phản ứng.

Câu 29: Cho phản ứng: C(graphite) + 2H2(g) → CH4(g) ΔrH° = -74.8 kJ. Nếu đốt cháy 1 mol CH4(g) thành C(graphite) và 2H2(g), biến thiên enthalpy của phản ứng này là bao nhiêu?

• A. -74.8 kJ.
• B. -149.6 kJ.
• C. +149.6 kJ.
• D. +74.8 kJ.

Câu 30: Khi tính toán biến thiên enthalpy theo nhiệt tạo thành chuẩn, cần lưu ý điều gì về trạng thái vật lý của các chất?

• A. Trạng thái vật lý không ảnh hưởng đến giá trị nhiệt tạo thành chuẩn.
• B. Cần sử dụng đúng giá trị nhiệt tạo thành chuẩn tương ứng với trạng thái vật lý (rắn, lỏng, khí) được ghi trong phương trình phản ứng.
• C. Chỉ tính cho các chất ở trạng thái khí.
• D. Chỉ tính cho các chất ở trạng thái lỏng.

Câu 1: Phản ứng hóa học có biến thiên enthalpy chuẩn (u0394rHu00b0) mang dấu âm (u0394rHu00b0 < 0) là loại phản ứng gì?

• A. Phản ứng tỏa nhiệt.
• B. Phản ứng thu nhiệt.
• C. Phản ứng tự diễn biến.
• D. Phản ứng không tự diễn biến.

Câu 2: Đối với một phản ứng thu nhiệt, mối quan hệ về năng lượng giữa hệ chất phản ứng và hệ sản phẩm là gì?

• A. Năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
• B. Năng lượng của hệ chất phản ứng bằng năng lượng của hệ sản phẩm.
• C. Năng lượng của hệ chất phản ứng thấp hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
• D. Không có mối quan hệ cố định giữa năng lượng của hai hệ.

Câu 3: Biến thiên enthalpy chuẩn (u0394rHu00b0) của một phản ứng được định nghĩa là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng đó ở điều kiện chuẩn. Điều kiện chuẩn thường được quy định là:

• A. Nhiệt độ 0u00b0C và áp suất 1 atm.
• B. Nhiệt độ 25u00b0C và áp suất 1 atm.
• C. Nhiệt độ 0u00b0C và áp suất 1 bar.
• D. Nhiệt độ 25u00b0C (298K) và áp suất 1 bar.

Câu 4: Enthalpy tạo thành chuẩn (u0394fHu00b0) của một đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn có giá trị bằng bao nhiêu?

• A. 0 kJ/mol.
• B. Luôn dương.
• C. Luôn âm.
• D. Phụ thuộc vào nhiệt độ.

Câu 5: Cho phản ứng đốt cháy khí methane: CHu2084(g) + 2Ou2082(g) u2192 COu2082(g) + 2Hu2082O(l) có u0394rHu00b0 = -890 kJ. Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol khí methane ở điều kiện chuẩn thì lượng nhiệt tỏa ra là bao nhiêu?

• A. 890 kJ.
• B. 89 kJ.
• C. -89 kJ.
• D. 8,9 kJ.

Câu 6: Cho phản ứng tổng hợp ammonia: Nu2082(g) + 3Hu2082(g) u2194 2NHu2083(g) có u0394rHu00b0 = -92 kJ. Để thu được 1 mol khí NHu2083 ở điều kiện chuẩn, phản ứng này sẽ:

• A. Tỏa ra lượng nhiệt là 46 kJ.
• B. Thu vào lượng nhiệt là 46 kJ.
• C. Tỏa ra lượng nhiệt là 92 kJ.
• D. Thu vào lượng nhiệt là 92 kJ.

Câu 7: Phản ứng nào sau đây chắc chắn là phản ứng tỏa nhiệt mạnh hơn so với phản ứng A u2192 B có u0394rHu00b0 = -150 kJ?

• A. C u2192 D có u0394rHu00b0 = +200 kJ.
• B. E u2192 F có u0394rHu00b0 = -100 kJ.
• C. G u2192 H có u0394rHu00b0 = -250 kJ.
• D. I u2192 K có u0394rHu00b0 = +50 kJ.

Câu 8: Cho phản ứng: 2Hu2082(g) + Ou2082(g) u2192 2Hu2082O(l). Biết enthalpy tạo thành chuẩn của Hu2082O(l) là u0394fHu00b0(Hu2082O, l) = -285,8 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là:

• A. -285,8 kJ.
• B. +285,8 kJ.
• C. -571,6 kJ/mol.
• D. -571,6 kJ.

Câu 9: Cho phản ứng: CO(g) + 1/2 Ou2082(g) u2192 COu2082(g). Biết enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g) là -110,5 kJ/mol và của COu2082(g) là -393,5 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là:

• A. -283 kJ/mol.
• B. -283 kJ.
• C. +283 kJ.
• D. -504 kJ.

Câu 10: Cho phản ứng: 2SOu2082(g) + Ou2082(g) u2192 2SOu2083(g). Biết enthalpy tạo thành chuẩn của SOu2082(g) là -296,8 kJ/mol và của SOu2083(g) là -395,7 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là:

• A. -197,8 kJ.
• B. +197,8 kJ.
• C. -98,9 kJ.
• D. +98,9 kJ.