Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 – Cánh diều – Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 – Cánh diều – Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học tổng hợp câu hỏi trắc nghiệm chứa đựng nhiều dạng bài tập, bài thi, cũng như các câu hỏi trắc nghiệm và bài kiểm tra, trong bộ Trắc Nghiệm Hóa Học 10 – Cánh Diều. Nội dung trắc nghiệm nhấn mạnh phần kiến thức nền tảng và chuyên môn sâu của học phần này. Mọi bộ đề trắc nghiệm đều cung cấp câu hỏi, đáp án cùng hướng dẫn giải cặn kẽ. Mời bạn thử sức làm bài nhằm ôn luyện và làm vững chắc kiến thức cũng như đánh giá năng lực bản thân!

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

0

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!


Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học - Đề 01

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 1: Biến thiên enthalpy chuẩn ((Delta_rH^{298}_0)) của một phản ứng hóa học cho biết điều gì?

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 2: Phản ứng có biến thiên enthalpy chuẩn ((Delta_rH^{298}_0)) mang dấu âm là phản ứng gì và đặc điểm về năng lượng của hệ?

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 3: Xét phản ứng điều chế khí ammonia từ nitrogen và hydrogen: ( ext{N}_2(g) + 3 ext{H}_2(g) rightleftharpoons 2 ext{NH}_3(g)). Phản ứng này có (Delta_rH^{298}_0 = -92 ext{ kJ}). Nhận định nào sau đây là đúng?

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 4: Quá trình hòa tan ( ext{NaOH}) rắn vào nước làm cho cốc đựng dung dịch nóng lên. Quá trình này là quá trình gì về mặt năng lượng?

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 5: Phản ứng nào sau đây nhiều khả năng là phản ứng thu nhiệt?

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 6: Cho phản ứng: ( ext{A} + ext{B} rightarrow ext{C} + ext{D}). Giả sử năng lượng của các chất được biểu diễn như sau: Chất phản ứng (( ext{A} + ext{B})) có tổng năng lượng là (E_1), sản phẩm (( ext{C} + ext{D})) có tổng năng lượng là (E_2). Phản ứng tỏa nhiệt khi:

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 7: Khả năng diễn ra thuận lợi của phản ứng hóa học thường liên quan đến dấu của biến thiên enthalpy. Phát biểu nào sau đây là đúng nhất?

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 8: Mặc dù là phản ứng tỏa nhiệt, nhưng tại sao phản ứng đốt cháy giấy cần phải khơi mào (ví dụ: dùng lửa)?

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 9: Cho phản ứng: ( ext{C}(s) + ext{O}_2(g) rightarrow ext{CO}_2(g)) có (Delta_rH^{298}_0 = -393.5 ext{ kJ}). Để đốt cháy hoàn toàn 24 gam carbon (graphite) ở điều kiện chuẩn, lượng nhiệt tỏa ra là bao nhiêu?

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 10: Cho phương trình nhiệt hóa học: ( ext{H}_2(g) + ext{I}_2(s) rightarrow 2 ext{HI}(g)) (Delta_rH^{298}_0 = +53 ext{ kJ}). Phát biểu nào sau đây là đúng?

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 11: Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:
(1) ( ext{S}(s) + ext{O}_2(g) rightarrow ext{SO}_2(g)) (Delta_rH^{298}_0 = -296.8 ext{ kJ})
(2) ( ext{2S}(s) + 3 ext{O}_2(g) rightarrow 2 ext{SO}_3(g)) (Delta_rH^{298}_0 = -791.4 ext{ kJ})
(3) ( ext{H}_2(g) + ext{F}_2(g) rightarrow 2 ext{HF}(g)) (Delta_rH^{298}_0 = -546.4 ext{ kJ})
(4) ( ext{C}(s) + ext{H}_2 ext{O}(g) rightarrow ext{CO}(g) + ext{H}_2(g)) (Delta_rH^{298}_0 = +131.3 ext{ kJ})
Phản ứng nào sau đây tỏa ra nhiều nhiệt nhất khi xét cho cùng một lượng chất tham gia (theo hệ số tỉ lệ trong phương trình)?

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 12: Cho phản ứng: ( ext{2H}_2(g) + ext{O}_2(g) rightarrow 2 ext{H}_2 ext{O}(l)) (Delta_rH^{298}_0 = -572 ext{ kJ}). Để thu được 1 mol nước lỏng, lượng nhiệt tỏa ra là bao nhiêu?

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 13: Ý nghĩa của dấu của biến thiên enthalpy chuẩn ((Delta_rH^{298}_0)) trong việc đánh giá sự thuận lợi của phản ứng là gì?

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 14: Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn ((Delta_fH^{298}_0)) của một đơn chất bền ở điều kiện chuẩn bằng bao nhiêu?

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 15: Cho phản ứng: ( ext{C}_2 ext{H}_4(g) + ext{H}_2(g) rightarrow ext{C}_2 ext{H}_6(g)). Tính (Delta_rH^{298}_0) của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết trung bình ((E_b)): (E_{C=C} = 614 ext{ kJ/mol}), (E_{C-C} = 347 ext{ kJ/mol}), (E_{H-H} = 436 ext{ kJ/mol}), (E_{C-H} = 413 ext{ kJ/mol}).

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 16: Cho phản ứng: ( ext{CO}(g) + frac{1}{2} ext{O}_2(g) rightarrow ext{CO}_2(g)). Biết (Delta_fH^{298}_0( ext{CO}) = -110.5 ext{ kJ/mol}) và (Delta_fH^{298}_0( ext{CO}_2) = -393.5 ext{ kJ/mol}). Tính (Delta_rH^{298}_0) của phản ứng.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 17: Cho phương trình nhiệt hóa học: ( ext{2SO}_2(g) + ext{O}_2(g) rightarrow 2 ext{SO}_3(g)) (Delta_rH^{298}_0 = -197.8 ext{ kJ}). Phát biểu nào sau đây là sai?

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 18: Tại sao các phản ứng thu nhiệt thường cần được cung cấp năng lượng liên tục (ví dụ: đun nóng) để có thể diễn ra?

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 19: Biến thiên enthalpy của phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 20: Dựa vào khái niệm biến thiên enthalpy, giải thích tại sao khi đốt củi, than lại thấy ấm (hoặc nóng)?

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 21: Cho các biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn ((Delta_fH^{298}_0)): ( ext{CH}_4(g): -74.8 ext{ kJ/mol}); ( ext{CO}_2(g): -393.5 ext{ kJ/mol}); ( ext{H}_2 ext{O}(l): -285.8 ext{ kJ/mol}). Tính (Delta_rH^{298}_0) của phản ứng đốt cháy methane: ( ext{CH}_4(g) + 2 ext{O}_2(g) rightarrow ext{CO}_2(g) + 2 ext{H}_2 ext{O}(l)).

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 22: Dựa vào giá trị (Delta_rH^{298}_0) tính được ở Câu 21 cho phản ứng đốt cháy methane, nhận xét nào sau đây là phù hợp nhất?

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 23: Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn ((Delta_fH^{298}_0)) là gì?

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 24: Cho các năng lượng liên kết trung bình ((E_b)): (E_{Nequiv N} = 945 ext{ kJ/mol}), (E_{H-H} = 436 ext{ kJ/mol}), (E_{N-H} = 391 ext{ kJ/mol}). Tính (Delta_rH^{298}_0) của phản ứng: ( ext{N}_2(g) + 3 ext{H}_2(g) rightarrow 2 ext{NH}_3(g)).

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 25: So sánh kết quả tính biến thiên enthalpy của phản ứng tổng hợp ammonia ở Câu 3 (dựa trên (Delta_fH^{298}_0)) và Câu 24 (dựa trên (E_b)). Tại sao hai giá trị này có thể hơi khác nhau?

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 26: Cho phản ứng: ( ext{X} rightarrow ext{Y}). Nếu phản ứng này có (Delta H > 0), điều gì xảy ra với nhiệt độ của môi trường xung quanh khi phản ứng diễn ra trong một hệ kín cách nhiệt?

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 27: Trong sản xuất vôi sống (( ext{CaO})) từ đá vôi (( ext{CaCO}_3)), người ta nung đá vôi ở nhiệt độ cao. Phản ứng ( ext{CaCO}_3(s) rightarrow ext{CaO}(s) + ext{CO}_2(g)) là phản ứng thu nhiệt. Điều này có ý nghĩa gì trong thực tế sản xuất?

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 28: Cho các phản ứng sau:
(1) ( ext{N}_2(g) + ext{O}_2(g) rightarrow 2 ext{NO}(g)) (Delta H_1 = +180.5 ext{ kJ})
(2) ( ext{2NO}(g) + ext{O}_2(g) rightarrow 2 ext{NO}_2(g)) (Delta H_2 = -114.1 ext{ kJ})
(3) ( ext{N}_2(g) + 2 ext{O}_2(g) rightarrow 2 ext{NO}_2(g)) (Delta H_3 = ?)
Tính (Delta H_3) dựa trên (Delta H_1) và (Delta H_2).

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 29: Phản ứng nào sau đây có biến thiên enthalpy chuẩn tạo thành ((Delta_fH^{298}_0)) của sản phẩm bằng (Delta_rH^{298}_0) của phản ứng?

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 30: Một phản ứng có (Delta H) rất âm. Điều này có đảm bảo rằng phản ứng sẽ diễn ra ngay lập tức khi các chất tiếp xúc với nhau không? Tại sao?

Xem kết quả

0

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!


Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học - Đề 02

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 1: Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học ($\Delta_{\text{r}}H^{\circ}_{298}$) cho biết điều gì về phản ứng đó ở điều kiện chuẩn (25 °C, 1 bar)?

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 2: Một phản ứng có biến thiên enthalpy chuẩn ($\Delta_{\text{r}}H^{\circ}_{298}$) < 0 là phản ứng gì?

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 3: Đối với phản ứng thu nhiệt, mối quan hệ giữa tổng nhiệt enthalpy của chất phản ứng và tổng nhiệt enthalpy của sản phẩm là gì?

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 4: Cho phương trình nhiệt hóa học sau:
$\text{H}_2text{(g)} + \text{I}_2text{(s)} \rightarrow 2\text{HI(g)} \quad \Delta_{\text{r}}H^{\circ}_{298} = +53.0 \text{ kJ}$
Phát biểu nào sau đây là đúng?

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 5: Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn ($\Delta_{\text{f}}H^{\circ}_{298}$) của đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn có giá trị bằng bao nhiêu?

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 6: Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy methane (CH4) trong oxygen tạo thành CO2(g) và H2O(l), dựa vào enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng:
$\text{CH}_4text{(g)} + 2\text{O}_2text{(g)} \rightarrow \text{CO}_2text{(g)} + 2\text{H}_2text{O(l)}$
Biết $\Delta_{\text{f}}H^{\circ}_{298}(\text{CH}_4text{(g)}) = -74.8 \text{ kJ/mol}$, $\Delta_{\text{f}}H^{\circ}_{298}(\text{CO}_2text{(g)}) = -393.5 \text{ kJ/mol}$, $\Delta_{\text{f}}H^{\circ}_{298}(\text{H}_2text{O(l)}) = -285.8 \text{ kJ/mol}$.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 7: Dựa vào năng lượng liên kết (Eb), tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:
$\text{H}_2text{(g)} + \text{Cl}_2text{(g)} \rightarrow 2\text{HCl(g)}$
Biết Eb(H-H) = 436 kJ/mol, Eb(Cl-Cl) = 243 kJ/mol, Eb(H-Cl) = 431 kJ/mol.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 8: Phản ứng nào sau đây có khả năng diễn ra thuận lợi hơn ở điều kiện thường (xét riêng về yếu tố enthalpy)?

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 9: Cho phản ứng: $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH(l)} + 3\text{O}_2text{(g)} \rightarrow 2\text{CO}_2text{(g)} + 3\text{H}_2text{O(l)} \quad \Delta_{\text{r}}H^{\circ}_{298} = -1367 \text{ kJ}$.
Nếu đốt cháy hoàn toàn 46 gam ethanol (C2H5OH), lượng nhiệt tỏa ra là bao nhiêu? (Biết M(C2H5OH) = 46 g/mol)

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 10: Trong một thí nghiệm, khi hòa tan một muối X vào nước, nhiệt độ của dung dịch giảm đi. Điều này cho thấy quá trình hòa tan muối X là quá trình gì?

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 11: Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g) là -110.5 kJ/mol. Phương trình nhiệt hóa học biểu diễn quá trình tạo thành 1 mol CO(g) từ các đơn chất ở trạng thái chuẩn là:

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 12: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 13: Cho phản ứng: $\text{A} + \text{B} \rightarrow \text{C}$. Năng lượng cần thiết để phá vỡ các liên kết trong chất phản ứng là 800 kJ/mol. Năng lượng giải phóng khi hình thành các liên kết trong sản phẩm là 1200 kJ/mol. Biến thiên enthalpy của phản ứng này là:

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 14: Một phản ứng có sơ đồ biến thiên enthalpy như sau (trục tung biểu diễn enthalpy):

[Chất phản ứng] ----> [Sản phẩm]
(Mức năng lượng của chất phản ứng cao hơn mức năng lượng của sản phẩm)

Phản ứng này thuộc loại phản ứng gì?

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 15: Để sản xuất vôi sống (CaO) từ đá vôi (CaCO3), người ta cần cung cấp nhiệt liên tục vào lò nung. Điều này chứng tỏ phản ứng phân hủy CaCO3 là phản ứng gì và tại sao cần cung cấp nhiệt?

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 16: Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tạo thành 1 mol NH3(g) từ N2(g) và H2(g) là -46.1 kJ/mol. Nếu tổng hợp được 3.4 gam NH3(g) ở điều kiện chuẩn, lượng nhiệt tỏa ra là bao nhiêu? (Biết M(NH3) = 17 g/mol)

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 17: Cho các phản ứng sau:
(1) Đốt cháy ethanol.
(2) Phân hủy đá vôi.
(3) Nung chảy băng phiến.
(4) Phản ứng giữa NaOH và HCl.
Số phản ứng tỏa nhiệt là:

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 18: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng trực tiếp đến giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng?

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 19: Tại sao các phản ứng đốt cháy thường là phản ứng tỏa nhiệt?

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 20: Sử dụng dữ liệu năng lượng liên kết (Eb) để ước tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:
$\text{N}_2text{(g)} + 3\text{H}_2text{(g)} \rightarrow 2\text{NH}_3text{(g)}$
Biết Eb(N\equiv N) = 945 kJ/mol, Eb(H-H) = 436 kJ/mol, Eb(N-H) = 391 kJ/mol.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 21: Cho các phản ứng sau:
(I) $\text{C}_2\text{H}_4text{(g)} + \text{H}_2text{(g)} \rightarrow \text{C}_2\text{H}_6text{(g)}$, $\Delta_{\text{r}}H^{\circ} = -137 \text{ kJ}$
(II) $\text{C}_2\text{H}_2text{(g)} + 2\text{H}_2text{(g)} \rightarrow \text{C}_2\text{H}_6text{(g)}$, $\Delta_{\text{r}}H^{\circ} = -311 \text{ kJ}$
Phát biểu nào sau đây là đúng khi so sánh hai phản ứng trên ở điều kiện chuẩn?

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 22: Tính lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 11.2 lít khí H2 (đkc) bằng oxygen, biết phương trình nhiệt hóa học:
$\text{H}_2text{(g)} + 1/2\text{O}_2text{(g)} \rightarrow \text{H}_2text{O(l)} \quad \Delta_{\text{r}}H^{\circ}_{298} = -285.8 \text{ kJ}$

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 23: Đồ thị biểu diễn sự biến thiên enthalpy của một phản ứng như sau:

[Năng lượng]
/ \
/ \ (Đỉnh năng lượng hoạt hóa)
/
[Chất phản ứng] ----> ----> [Sản phẩm]

(Mức năng lượng sản phẩm cao hơn chất phản ứng)
Dựa vào đồ thị, phản ứng này là:

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 24: Năng lượng liên kết là gì?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 25: Khái niệm "điều kiện chuẩn" trong nhiệt hóa học bao gồm những yếu tố nào?

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 26: Tại sao một số phản ứng tỏa nhiệt vẫn cần khơi mào (ví dụ: đốt củi cần mồi lửa)?

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 27: Cho phản ứng tổng hợp amonia:
$\text{N}_2text{(g)} + 3\text{H}_2text{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NH}_3text{(g)} \quad \Delta_{\text{r}}H^{\circ}_{298} = -92.2 \text{ kJ}$
Nếu phản ứng xảy ra theo chiều ngược lại (phân hủy NH3), biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó là bao nhiêu?

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 28: Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:
$\text{CO(g)} + 1/2\text{O}_2text{(g)} \rightarrow \text{CO}_2text{(g)}$
Biết $\Delta_{\text{f}}H^{\circ}_{298}(\text{CO(g)}) = -110.5 \text{ kJ/mol}$, $\Delta_{\text{f}}H^{\circ}_{298}(\text{CO}_2text{(g)}) = -393.5 \text{ kJ/mol}$.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 29: Cho phản ứng: $\text{S(s)} + \text{O}_2text{(g)} \rightarrow \text{SO}_2text{(g)} \quad \Delta_{\text{r}}H^{\circ}_{298} = -296.8 \text{ kJ}$.
Nếu đốt cháy 3.2 gam lưu huỳnh (S), lượng nhiệt tỏa ra (ở điều kiện chuẩn) là bao nhiêu? (Biết M(S) = 32 g/mol)

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 30: Phát biểu nào sau đây về biến thiên enthalpy là không chính xác?

Xem kết quả

0

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!


Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học - Đề 03

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 1: Phản ứng nào sau đây chắc chắn là phản ứng tỏa nhiệt?

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 2: Khi nói về phản ứng thu nhiệt, phát biểu nào sau đây là đúng?

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 3: Cho phản ứng: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là -571.6 kJ. Nếu chỉ đốt cháy 1 mol khí H₂ với đủ O₂ tạo ra H₂O(l), lượng nhiệt tỏa ra là bao nhiêu?

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 4: Phản ứng phân hủy đá vôi (CaCO₃) thành vôi sống (CaO) và khí cacbonic (CO₂) là một phản ứng thu nhiệt. Điều này có ý nghĩa gì trong quá trình sản xuất vôi sống?

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 5: Cho các giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của các phản ứng sau (ở cùng điều kiện):
(1) A → B, ∆H = -100 kJ
(2) C → D, ∆H = +50 kJ
(3) E → F, ∆H = -250 kJ
Phản ứng nào tỏa ra nhiều nhiệt nhất khi thực hiện cùng lượng mol chất phản ứng như phương trình đã cho?

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 6: Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (∆rH⁰₂⁹⁸) được tính theo công thức dựa trên enthalpy tạo thành chuẩn (∆fH⁰₂⁹⁸) như thế nào?

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 7: Cho phản ứng: C(s) + O₂(g) → CO₂(g) có ∆rH⁰₂⁹⁸ = -393.5 kJ. Giá trị ∆fH⁰₂⁹⁸ của CO₂(g) là bao nhiêu?

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 8: Cho các giá trị năng lượng liên kết trung bình (kJ/mol) ở 298K:
H-H: 436, Cl-Cl: 243, H-Cl: 431.
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g).

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 9: Phản ứng nào sau đây cần phải có năng lượng khơi mào để bắt đầu, mặc dù là phản ứng tỏa nhiệt mạnh?

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 10: Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen là N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) có ∆rH⁰₂⁹⁸ = -92.2 kJ. Phát biểu nào sau đây là đúng?

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 11: Cho phản ứng: CO₂(g) + H₂(g) → CO(g) + H₂O(g). Biết ∆fH⁰₂⁹⁸ (CO₂) = -393.5 kJ/mol, ∆fH⁰₂⁹⁸ (CO) = -110.5 kJ/mol, ∆fH⁰₂⁹⁸ (H₂O(g)) = -241.8 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 12: Dựa vào giá trị biến thiên enthalpy chuẩn, phản ứng nào sau đây có xu hướng diễn ra thuận lợi hơn ở điều kiện chuẩn?

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 13: Năng lượng liên kết là gì?

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 14: Cho phản ứng đốt cháy khí methane: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g).
Biết năng lượng liên kết trung bình (kJ/mol): C-H: 414, O=O: 498, C=O (trong CO₂): 803, O-H (trong H₂O): 464.
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 15: Một túi chườm lạnh y tế hoạt động dựa trên phản ứng hòa tan một loại muối (ví dụ: NH₄NO₃) vào nước, làm cho nhiệt độ túi giảm xuống. Phản ứng hòa tan này là loại phản ứng gì?

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 16: Cho sơ đồ biểu diễn sự thay đổi năng lượng của một phản ứng như sau:
(Trục tung là Năng lượng, trục hoành là Chiều phản ứng. Có đường năng lượng chất phản ứng ở mức cao, đường năng lượng phức chất hoạt động ở mức cao nhất, và đường năng lượng sản phẩm ở mức thấp hơn chất phản ứng).
Sơ đồ này biểu diễn loại phản ứng nào?

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 17: Dựa vào định nghĩa enthalpy tạo thành chuẩn, giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của đơn chất bền ở điều kiện chuẩn (298K, 1 bar) bằng bao nhiêu?

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 18: Phản ứng giữa NaOH(aq) và HCl(aq) là một phản ứng trung hòa, tỏa nhiệt mạnh. Nếu trộn 50 ml dung dịch NaOH 1M với 50 ml dung dịch HCl 1M trong một bình cách nhiệt, điều gì sẽ xảy ra với nhiệt độ của dung dịch?

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 19: Cho phản ứng: A → B, ∆H = +X kJ. Nếu thực hiện phản ứng ngược lại: B → A, thì biến thiên enthalpy của phản ứng này sẽ là bao nhiêu?

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 20: Một phản ứng có ∆rH⁰₂⁹⁸ = +50 kJ. Để phản ứng này xảy ra, cần phải làm gì?

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 21: Biết ∆fH⁰₂⁹⁸ của H₂O(l) là -285.8 kJ/mol và ∆fH⁰₂⁹⁸ của H₂O(g) là -241.8 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của quá trình hóa hơi nước lỏng ở 298K: H₂O(l) → H₂O(g).

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 22: Quá trình nào sau đây là quá trình thu nhiệt?

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 23: Cho các phản ứng sau:
(1) S(s) + O₂(g) → SO₂(g), ∆H₁ = -296.8 kJ
(2) 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g), ∆H₂ = -197.8 kJ
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: 2S(s) + 3O₂(g) → 2SO₃(g).

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 24: Dựa vào khái niệm năng lượng liên kết, biến thiên enthalpy của phản ứng được tính bằng công thức nào?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 25: Cho phản ứng: C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l), ∆rH⁰₂⁹⁸ = -1367 kJ. Đây là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethanol. Điều này cho thấy:

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 26: Khi so sánh khả năng tỏa nhiệt của các nhiên liệu, người ta thường tính lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 gam nhiên liệu. Nếu biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn của methane (CH₄, M=16 g/mol) là -890 kJ/mol và của ethane (C₂H₆, M=30 g/mol) là -1560 kJ/mol, nhiên liệu nào tỏa ra nhiều nhiệt hơn trên mỗi gam?

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 27: Phản ứng nào sau đây có thể được ứng dụng để tạo ra nhiệt trong các gói sưởi ấm dùng một lần?

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 28: Cho phản ứng: CO(g) + ½O₂(g) → CO₂(g).
Biết năng lượng liên kết trung bình: C≡O (trong CO): 1072 kJ/mol, O=O: 498 kJ/mol, C=O (trong CO₂): 803 kJ/mol.
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 29: Tại sao các phản ứng tỏa nhiệt thường có xu hướng tự xảy ra hơn các phản ứng thu nhiệt (ở điều kiện thường)?

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 30: Cho phản ứng: S(s) + O₂(g) → SO₂(g), ∆rH⁰₂⁹⁸ = -296.8 kJ. Để đốt cháy hoàn toàn 3.2 gam lưu huỳnh rắn, lượng nhiệt tỏa ra là bao nhiêu? (Biết nguyên tử khối của S là 32 g/mol).

Xem kết quả

0

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!


Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học - Đề 04

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 1: Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học (∆rH⁰) cho biết điều gì về phản ứng đó?

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 2: Phản ứng nào sau đây chắc chắn là phản ứng thu nhiệt?

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 3: Cho phản ứng: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) có ∆rH⁰ = +180.5 kJ. Phát biểu nào sau đây là đúng?

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 4: Dựa vào giá trị biến thiên enthalpy chuẩn, phản ứng nào sau đây có xu hướng diễn ra thuận lợi hơn ở điều kiện chuẩn?

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 5: Phản ứng đốt cháy methane (CH₄) tỏa ra nhiều nhiệt. Điều này có ý nghĩa gì khi sử dụng methane làm nhiên liệu?

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 6: Cho phản ứng: 2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g) có ∆rH⁰ = +571.6 kJ. Phản ứng này thường được thực hiện bằng phương pháp điện phân. Tại sao cần phải cung cấp năng lượng (điện) cho phản ứng này?

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 7: Công thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng dựa vào enthalpy tạo thành chuẩn (∆fH⁰) là gì?

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 8: Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn (∆fH⁰) của một đơn chất bền ở điều kiện chuẩn có giá trị bằng bao nhiêu?

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 9: Cho phản ứng: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g). Biết năng lượng liên kết E(H-H) = 436 kJ/mol, E(Cl-Cl) = 242 kJ/mol, E(H-Cl) = 431 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là bao nhiêu?

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 10: Cho phản ứng: CO(g) + ½ O₂(g) → CO₂(g). Biết ∆fH⁰(CO) = -110.5 kJ/mol, ∆fH⁰(CO₂) = -393.5 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là bao nhiêu?

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 11: Phản ứng phân hủy đá vôi: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) có ∆rH⁰ = +178.2 kJ. Để phân hủy hoàn toàn 100 gam CaCO₃ (M=100 g/mol) ở điều kiện chuẩn, cần cung cấp một lượng nhiệt là bao nhiêu?

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 12: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g) có ∆rH⁰ = -197.8 kJ. Nếu chỉ có 1 mol SO₂ phản ứng hết với lượng O₂ vừa đủ, lượng nhiệt tỏa ra là bao nhiêu ở điều kiện chuẩn?

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 13: Tại sao một số phản ứng tỏa nhiệt lại cần phải khơi mào (ví dụ: đốt nóng ban đầu)?

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 14: Phản ứng nào sau đây có thể sử dụng để tạo ra nhiệt lạnh (làm giảm nhiệt độ môi trường)?

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 15: Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:
(1) C(s) + O₂(g) → CO₂(g); ∆rH₁⁰ = -393.5 kJ
(2) CO(g) + ½ O₂(g) → CO₂(g); ∆rH₂⁰ = -283.0 kJ
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng C(s) + ½ O₂(g) → CO(g) dựa trên hai phản ứng trên.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 16: Dựa vào khái niệm biến thiên enthalpy, giải thích tại sao khi pha loãng acid sulfuric đặc trong nước lại tỏa rất nhiều nhiệt?

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 17: Khi tính biến thiên enthalpy phản ứng dựa vào năng lượng liên kết, người ta giả định rằng năng lượng liên kết trong một phân tử là gì?

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 18: Biến thiên enthalpy của phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen là ∆rH⁰ = -92 kJ. Nếu muốn thu được 46 kJ nhiệt lượng từ phản ứng này ở điều kiện chuẩn, cần bao nhiêu mol N₂ phản ứng?

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 19: Một phản ứng có ∆rH⁰ = +50 kJ. Điều này có ý nghĩa gì về khả năng tự diễn biến của phản ứng ở điều kiện chuẩn?

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 20: Cho phản ứng: 2Al(s) + Fe₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s). Biết ∆fH⁰(Fe₂O₃) = -824.2 kJ/mol và ∆fH⁰(Al₂O₃) = -1675.7 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 21: Dựa vào kết quả tính toán ở Câu 20, phản ứng giữa Al và Fe₂O₃ là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Ứng dụng nổi bật của phản ứng này là gì?

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 22: Cho các năng lượng liên kết sau: E(C-H) = 418 kJ/mol, E(O=O) = 498 kJ/mol, E(C=O) = 803 kJ/mol, E(O-H) = 464 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy methane: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g).

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 23: Phản ứng nào sau đây có biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn (∆fH⁰) bằng 0?

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 24: Giả sử phản ứng A → B có ∆rH⁰ = +X kJ. Điều này có nghĩa là gì về năng lượng của chất B so với chất A ở điều kiện chuẩn?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 25: Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 26: Cho phản ứng: S(s) + O₂(g) → SO₂(g); ∆rH⁰ = -296.8 kJ. Nếu đốt cháy 3.2 gam lưu huỳnh (S) ở điều kiện chuẩn, lượng nhiệt tỏa ra là bao nhiêu? (Biết M_S = 32 g/mol)

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 27: Biểu thức nào sau đây thể hiện mối quan hệ giữa biến thiên enthalpy của phản ứng thuận và phản ứng nghịch?

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 28: Tại sao các phản ứng tỏa nhiệt thường được ứng dụng trong đời sống và công nghiệp để cung cấp nhiệt?

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 29: Cho phản ứng: P₄(s) + 6Cl₂(g) → 4PCl₃(l). Biết ∆fH⁰(PCl₃, l) = -319.7 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 30: Dựa vào ý nghĩa của biến thiên enthalpy, người ta có thể dự đoán sơ bộ về điều gì của phản ứng?

Xem kết quả

0

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!


Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học - Đề 05

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 1: Phản ứng hóa học nào sau đây chắc chắn là phản ứng thu nhiệt?

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 2: Khi một phản ứng xảy ra, nếu năng lượng của hệ chất phản ứng lớn hơn năng lượng của hệ sản phẩm, thì phản ứng đó là loại phản ứng gì?

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 3: Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tổng hợp ammonia: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔrH° = -92.22 kJ. Phát biểu nào sau đây là SAI?

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 4: Cho phản ứng: C(graphite) + O2(g) → CO2(g) với ΔrH° = -393.5 kJ. Lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 12 gam carbon (graphite) ở điều kiện chuẩn là bao nhiêu?

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 5: Tại sao phản ứng nung đá vôi (CaCO3 → CaO + CO2) cần phải cung cấp nhiệt liên tục?

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 6: Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (ΔrH°) được định nghĩa là lượng nhiệt kèm theo phản ứng xảy ra ở điều kiện nào?

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 7: Phản ứng nào sau đây có khả năng tự diễn ra thuận lợi hơn so với các phản ứng còn lại ở điều kiện thường?

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 8: Năng lượng liên kết là gì?

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 9: Cho phản ứng: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g). Biết năng lượng liên kết trung bình E(H-H) = 436 kJ/mol, E(I-I) = 151 kJ/mol, E(H-I) = 299 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là bao nhiêu?

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 10: Cho phản ứng: CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g). Biết nhiệt tạo thành chuẩn ΔfH° của CO(g) là -110.5 kJ/mol và của CO2(g) là -393.5 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là bao nhiêu?

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 11: Phản ứng đốt cháy methane (CH4) là phản ứng tỏa nhiệt. Điều này có ý nghĩa gì trong thực tế khi sử dụng methane làm nhiên liệu?

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 12: Dựa vào biến thiên enthalpy, phản ứng nào sau đây cần nhiệt độ cao để duy trì phản ứng sau khi đã khơi mào?

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 13: Cho phản ứng phân hủy nước: 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) ΔrH° = +571.6 kJ. Để phân hủy hoàn toàn 18 gam nước lỏng ở điều kiện chuẩn, cần cung cấp một lượng nhiệt là bao nhiêu?

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 14: Phản ứng nào sau đây có biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn ΔfH° bằng 0?

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 15: Dựa vào công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết: ΔrH° = ΣEb(chất phản ứng) - ΣEb(sản phẩm). Phát biểu nào sau đây là đúng?

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 16: Cho phương trình nhiệt hóa học: A + B → C + D, ΔrH° = -X kJ (X > 0). Nếu đảo ngược phản ứng thành C + D → A + B, thì biến thiên enthalpy của phản ứng đảo ngược sẽ là bao nhiêu?

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 17: Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sau: C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g). Biết năng lượng liên kết (kJ/mol): E(C=C) = 614, E(C-C) = 347, E(H-H) = 436, E(C-H) = 413.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 18: Xét phản ứng: 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g). Biết ΔfH° của SO2(g) là -296.8 kJ/mol và ΔfH° của SO3(g) là -395.7 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là bao nhiêu?

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 19: Phản ứng nào sau đây cần năng lượng khơi mào nhưng sau đó có thể tự diễn ra và tỏa nhiệt?

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 20: Một viên đá khô (CO2 rắn) thăng hoa trong không khí. Quá trình này là tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Tại sao?

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 21: Cho các phản ứng sau: (1) N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ΔrH° = +180.5 kJ; (2) 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s) ΔrH° = -1203.6 kJ. Nhận xét nào sau đây là đúng về mức độ thuận lợi của hai phản ứng này ở điều kiện chuẩn?

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 22: Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn (ΔfH°) của một chất là gì?

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 23: Cho phản ứng: 2C(s) + O2(g) → 2CO(g) ΔrH° = -221 kJ. Lượng nhiệt tỏa ra khi tạo thành 5.6 lít khí CO (đkc) là bao nhiêu?

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 24: Tại sao biến thiên enthalpy tính theo năng lượng liên kết thường chỉ là giá trị *gần đúng*?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 25: Cho phản ứng: H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g). Biết năng lượng liên kết E(H-H) = a, E(Cl-Cl) = b, E(H-Cl) = c. Biến thiên enthalpy của phản ứng được tính theo công thức nào?

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 26: Khi tính biến thiên enthalpy phản ứng theo nhiệt tạo thành chuẩn, biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn của đơn chất bền vững nhất ở điều kiện chuẩn có giá trị bằng bao nhiêu?

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 27: Một phản ứng có ΔrH° rất âm (ví dụ: ΔrH° = -1000 kJ). Điều này cho biết điều gì về phản ứng đó?

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 28: So sánh mức độ thuận lợi của phản ứng tỏa nhiệt và thu nhiệt. Nhận định nào sau đây thường đúng?

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 29: Cho phản ứng: C(graphite) + 2H2(g) → CH4(g) ΔrH° = -74.8 kJ. Nếu đốt cháy 1 mol CH4(g) thành C(graphite) và 2H2(g), biến thiên enthalpy của phản ứng này là bao nhiêu?

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 30: Khi tính toán biến thiên enthalpy theo nhiệt tạo thành chuẩn, cần lưu ý điều gì về trạng thái vật lý của các chất?

Xem kết quả

0

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!


Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học - Đề 06

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 1: Phản ứng hóa học có biến thiên enthalpy chuẩn (ΔrH°) mang dấu âm (ΔrH° < 0) là loại phản ứng gì?

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 2: Đối với một phản ứng thu nhiệt, mối quan hệ về năng lượng giữa hệ chất phản ứng và hệ sản phẩm là gì?

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 3: Biến thiên enthalpy chuẩn (ΔrH°) của một phản ứng được định nghĩa là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng đó ở điều kiện chuẩn. Điều kiện chuẩn thường được quy định là:

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 4: Enthalpy tạo thành chuẩn (ΔfH°) của một đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn có giá trị bằng bao nhiêu?

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 5: Cho phản ứng đốt cháy khí methane: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) có ΔrH° = -890 kJ. Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol khí methane ở điều kiện chuẩn thì lượng nhiệt tỏa ra là bao nhiêu?

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 6: Cho phản ứng tổng hợp ammonia: N₂(g) + 3H₂(g) ↔ 2NH₃(g) có ΔrH° = -92 kJ. Để thu được 1 mol khí NH₃ ở điều kiện chuẩn, phản ứng này sẽ:

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 7: Phản ứng nào sau đây chắc chắn là phản ứng tỏa nhiệt mạnh hơn so với phản ứng A → B có ??rH° = -150 kJ?

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 8: Cho phản ứng: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l). Biết enthalpy tạo thành chuẩn của H₂O(l) là ΔfH°(H₂O, l) = -285,8 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là:

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 9: Cho phản ứng: CO(g) + 1/2 O₂(g) → CO₂(g). Biết enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g) là -110,5 kJ/mol và của CO₂(g) là -393,5 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là:

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 10: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g). Biết enthalpy tạo thành chuẩn của SO₂(g) là -296,8 kJ/mol và của SO₃(g) là -395,7 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là:

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 11: Cho phản ứng: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g). Biết năng lượng liên kết E(H-H) = 436 kJ/mol, E(Cl-Cl) = 242 kJ/mol, E(H-Cl) = 431 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là:

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 12: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g). Biết năng lượng liên kết E(N≡N) = 945 kJ/mol, E(H-H) = 436 kJ/mol, E(N-H) = 391 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là:

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 13: Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt mạnh nhất (xét về giá trị tuyệt đối của ΔrH°)?

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 14: Tại sao nhiều phản ứng tỏa nhiệt lại cần phải được khơi mào (ví dụ: đốt nóng) mới có thể xảy ra?

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 15: Phản ứng phân hủy đá vôi: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) có ΔrH° = +178,3 kJ. Nhận định nào sau đây là đúng?

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 16: Cho phản ứng: C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g). Biết năng lượng liên kết trung bình: E(C=C) = 614 kJ/mol, E(C-C) = 347 kJ/mol, E(H-H) = 436 kJ/mol, E(C-H) = 413 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 17: Cho phản ứng: H₂O(g) → H₂(g) + 1/2 O₂(g). Biết năng lượng liên kết trung bình E(O-H) = 464 kJ/mol, E(H-H) = 436 kJ/mol, E(O=O) = 498 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 18: Biết phản ứng A + B → C có ΔrH° = -x kJ. Phản ứng C → A + B sẽ có biến thiên enthalpy chuẩn là:

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 19: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g) có ΔrH° = -197,8 kJ. Nếu chỉ xét phản ứng tạo thành 1 mol SO₃ từ SO₂ và O₂ (1/2 O₂), thì biến thiên enthalpy chuẩn là bao nhiêu?

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 20: Cho phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol ethanol (C₂H₅OH, l): C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) có ΔrH° = -1367 kJ. Nếu đốt cháy hoàn toàn 4,6 gam ethanol (M = 46 g/mol) ở điều kiện chuẩn thì lượng nhiệt tỏa ra là:

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 21: Cho các phát biểu sau về biến thiên enthalpy của phản ứng:
(1) Giá trị ΔrH° càng âm thì phản ứng tỏa nhiệt càng mạnh.
(2) Phản ứng thu nhiệt thường khó xảy ra hơn phản ứng tỏa nhiệt ở điều kiện thường.
(3) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng phụ thuộc vào trạng thái vật lí của các chất.
(4) Nhiệt độ và áp suất ảnh hưởng đến biến thiên enthalpy của phản ứng.
Số phát biểu đúng là:

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 22: Cho phản ứng: 2Al(s) + 3/2 O₂(g) → Al₂O₃(s) có ΔrH° = -1675,7 kJ. Phản ứng này được ứng dụng trong công nghiệp để:

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 23: Biết ΔfH° của H₂O(g) là -241,8 kJ/mol và ΔfH° của H₂O(l) là -285,8 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của quá trình bay hơi nước H₂O(l) → H₂O(g) là:

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 24: Cho phản ứng: 2C(s) + O₂(g) → 2CO(g). Biết năng lượng liên kết trung bình: E(C≡O) trong CO là 1072 kJ/mol, E(O=O) là 498 kJ/mol. Giả sử năng lượng hóa rắn của carbon là 717 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 25: Phản ứng nào sau đây có biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn khác không?

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 26: Cho phản ứng: X + Y → Z có ΔrH° = +100 kJ. Để phản ứng này xảy ra liên tục, cần phải:

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 27: Phản ứng đốt cháy propan C₃H₈(g) là một phản ứng tỏa nhiệt mạnh. Điều này có ý nghĩa gì trong thực tế?

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 28: Khi hòa tan một số muối vào nước, nhiệt độ dung dịch có thể tăng lên hoặc giảm đi. Hiện tượng này liên quan đến yếu tố nào sau đây?

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 29: Biết biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy khí acetylene (C₂H₂) là -1300 kJ/mol. Phản ứng này được dùng trong đèn xì oxy-acetylene để hàn cắt kim loại. Lượng nhiệt này chủ yếu được sinh ra từ quá trình nào?

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 30: Cho phản ứng: 2NO₂(g) → N₂O₄(g) có ΔrH° = -57,2 kJ. Nếu tăng nhiệt độ, cân bằng của phản ứng này sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Xem kết quả

0

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!


Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học - Đề 07

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 1: Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học là lượng nhiệt tỏa ra hay thu vào của phản ứng đó trong điều kiện nào?

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 2: Phản ứng có biến thiên enthalpy chuẩn âm (∆rH° < 0) là loại phản ứng gì và đặc điểm về năng lượng của hệ chất phản ứng so với hệ sản phẩm là gì?

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 3: Cho phản ứng: 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) có ∆rH° = -197,8 kJ. Nếu cho 1 mol SO2 phản ứng hết với lượng đủ O2 ở điều kiện chuẩn thì lượng nhiệt tỏa ra là bao nhiêu?

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 4: Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn (∆fH°) của một chất là gì?

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 5: Giá trị biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn (∆fH°) của đơn chất bền ở điều kiện chuẩn bằng bao nhiêu?

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 6: Cho phản ứng: CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g). Sử dụng công thức tính biến thiên enthalpy dựa vào enthalpy tạo thành chuẩn (∆fH°). Biểu thức nào sau đây là đúng?

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 7: Cho phản ứng tổng hợp ammonia: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g). Biết năng lượng liên kết (Eb) của N≡N, H-H, N-H lần lượt là 945 kJ/mol, 436 kJ/mol, 391 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên dựa vào năng lượng liên kết.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 8: Phản ứng đốt cháy khí methane (CH4) tỏa ra rất nhiều nhiệt, được dùng làm nhiên liệu. Điều này có ý nghĩa gì về biến thiên enthalpy của phản ứng này?

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 9: Phản ứng nung đá vôi (CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)) là phản ứng thu nhiệt mạnh. Để phản ứng này diễn ra liên tục và hiệu quả, người ta thường phải làm gì?

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 10: Dựa vào ý nghĩa của biến thiên enthalpy, phản ứng nào sau đây thường diễn ra thuận lợi hơn ở điều kiện thường?

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 11: Cho phản ứng: H2(g) + I2(s) → 2HI(g) có ∆rH° = +53 kJ. Phát biểu nào sau đây là đúng?

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 12: Khi hòa tan một số muối vào nước, nhiệt độ của dung dịch giảm xuống. Điều này chứng tỏ quá trình hòa tan là gì?

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 13: Cho phản ứng: C(s) + O2(g) → CO2(g). Biết ∆fH°(CO2, g) = -393,5 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là bao nhiêu?

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 14: Cho phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l). Biết ∆fH°(H2O, l) = -285,8 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 15: Biến thiên enthalpy của phản ứng còn được gọi là gì?

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 16: Tại sao các phản ứng nổ thường có biến thiên enthalpy rất âm?

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 17: Cho phản ứng: H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) có ∆rH° = -184,6 kJ. Năng lượng liên kết E(H-H) = 436 kJ/mol, E(Cl-Cl) = 242 kJ/mol. Tính năng lượng liên kết trung bình E(H-Cl).

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 18: Một phản ứng thu nhiệt cần phải được cung cấp năng lượng liên tục để duy trì. Điều này giải thích tại sao một số phản ứng thu nhiệt không thể tự diễn ra sau khi đã khơi mào, trừ khi được tiếp tục đun nóng. Phát biểu này là đúng hay sai?

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 19: Cho hai phản ứng sau: (1) C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆rH° = -393,5 kJ; (2) S(s) + O2(g) → SO2(g) ∆rH° = -296,8 kJ. Khi đốt cháy hoàn toàn 12 gam carbon và 32 gam sulfur (ở dạng bền), phản ứng nào tỏa ra nhiều nhiệt hơn?

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 20: Phản ứng nào sau đây có thể cần khơi mào để bắt đầu, mặc dù là phản ứng tỏa nhiệt?

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 21: Trong phản ứng hóa học, năng lượng được giải phóng hoặc hấp thu là do sự phá vỡ và hình thành các liên kết hóa học. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng sự thay đổi năng lượng liên quan đến biến thiên enthalpy?

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 22: Cho phản ứng: 2H2S(g) + 3O2(g) → 2H2O(g) + 2SO2(g). Biết ∆fH° của H2S(g), H2O(g), SO2(g) lần lượt là -20,6 kJ/mol, -241,8 kJ/mol, -296,8 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 23: Một viên nén y tế tự làm lạnh khi cho vào nước là ứng dụng của phản ứng có đặc điểm gì?

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 24: Cho đồ thị biểu diễn sự thay đổi năng lượng theo tiến trình phản ứng. Trục tung biểu diễn năng lượng, trục hoành biểu diễn tiến trình phản ứng. Năng lượng của chất phản ứng ở mức cao hơn năng lượng của sản phẩm. Đồ thị này biểu diễn loại phản ứng nào?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 25: Khái niệm nào sau đây cho biết lượng nhiệt cần thiết để phá vỡ 1 mol liên kết cụ thể ở trạng thái khí?

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 26: Cho phản ứng: X + Y → Z. Nếu biết biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn của X, Y, Z, ta có thể tính được biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng dựa vào công thức nào?

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 27: Phản ứng nào sau đây có thể được sử dụng trong túi sưởi ấm khẩn cấp?

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 28: Cho phản ứng: C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g). Sử dụng năng lượng liên kết trung bình: E(C=C) = 614 kJ/mol, E(C-C) = 347 kJ/mol, E(H-H) = 436 kJ/mol, E(C-H) = 413 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 29: Tại sao việc tính biến thiên enthalpy dựa vào năng lượng liên kết thường chỉ cho giá trị gần đúng?

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 30: Cho một phản ứng thuận nghịch: A ⇌ B. Nếu phản ứng thuận A → B có biến thiên enthalpy là ∆H1, thì phản ứng nghịch B → A có biến thiên enthalpy ∆H2 là bao nhiêu?

Xem kết quả

0

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!


Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học - Đề 08

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 1: Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học là lượng nhiệt tỏa ra hay thu vào của phản ứng đó trong điều kiện nào?

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 2: Phản ứng có biến thiên enthalpy chuẩn âm (∆rH° < 0) là loại phản ứng gì và đặc điểm về năng lượng của hệ chất phản ứng so với hệ sản phẩm là gì?

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 3: Cho phản ứng: 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) có ∆rH° = -197,8 kJ. Nếu cho 1 mol SO2 phản ứng hết với lượng đủ O2 ở điều kiện chuẩn thì lượng nhiệt tỏa ra là bao nhiêu?

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 4: Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn (∆fH°) của một chất là gì?

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 5: Giá trị biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn (∆fH°) của đơn chất bền ở điều kiện chuẩn bằng bao nhiêu?

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 6: Cho phản ứng: CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g). Sử dụng công thức tính biến thiên enthalpy dựa vào enthalpy tạo thành chuẩn (∆fH°). Biểu thức nào sau đây là đúng?

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 7: Cho phản ứng tổng hợp ammonia: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g). Biết năng lượng liên kết (Eb) của N≡N, H-H, N-H lần lượt là 945 kJ/mol, 436 kJ/mol, 391 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên dựa vào năng lượng liên kết.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 8: Phản ứng đốt cháy khí methane (CH4) tỏa ra rất nhiều nhiệt, được dùng làm nhiên liệu. Điều này có ý nghĩa gì về biến thiên enthalpy của phản ứng này?

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 9: Phản ứng nung đá vôi (CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)) là phản ứng thu nhiệt mạnh. Để phản ứng này diễn ra liên tục và hiệu quả, người ta thường phải làm gì?

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 10: Dựa vào ý nghĩa của biến thiên enthalpy, phản ứng nào sau đây thường diễn ra thuận lợi hơn ở điều kiện thường?

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 11: Cho phản ứng: H2(g) + I2(s) → 2HI(g) có ∆rH° = +53 kJ. Phát biểu nào sau đây là đúng?

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 12: Khi hòa tan một số muối vào nước, nhiệt độ của dung dịch giảm xuống. Điều này chứng tỏ quá trình hòa tan là gì?

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 13: Cho phản ứng: C(s) + O2(g) → CO2(g). Biết ∆fH°(CO2, g) = -393,5 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là bao nhiêu?

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 14: Cho phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l). Biết ∆fH°(H2O, l) = -285,8 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 15: Biến thiên enthalpy của phản ứng còn được gọi là gì?

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 16: Tại sao các phản ứng nổ thường có biến thiên enthalpy rất âm?

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 17: Cho phản ứng: H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) có ∆rH° = -184,6 kJ. Năng lượng liên kết E(H-H) = 436 kJ/mol, E(Cl-Cl) = 242 kJ/mol. Tính năng lượng liên kết trung bình E(H-Cl).

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 18: Một phản ứng thu nhiệt cần phải được cung cấp năng lượng liên tục để duy trì. Điều này giải thích tại sao một số phản ứng thu nhiệt không thể tự diễn ra sau khi đã khơi mào, trừ khi được tiếp tục đun nóng. Phát biểu này là đúng hay sai?

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 19: Cho hai phản ứng sau: (1) C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆rH° = -393,5 kJ; (2) S(s) + O2(g) → SO2(g) ∆rH° = -296,8 kJ. Khi đốt cháy hoàn toàn 12 gam carbon và 32 gam sulfur (ở dạng bền), phản ứng nào tỏa ra nhiều nhiệt hơn?

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 20: Phản ứng nào sau đây có thể cần khơi mào để bắt đầu, mặc dù là phản ứng tỏa nhiệt?

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 21: Trong phản ứng hóa học, năng lượng được giải phóng hoặc hấp thu là do sự phá vỡ và hình thành các liên kết hóa học. Phát biểu nào sau đây mô tả đúng sự thay đổi năng lượng liên quan đến biến thiên enthalpy?

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 22: Cho phản ứng: 2H2S(g) + 3O2(g) → 2H2O(g) + 2SO2(g). Biết ∆fH° của H2S(g), H2O(g), SO2(g) lần lượt là -20,6 kJ/mol, -241,8 kJ/mol, -296,8 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 23: Một viên nén y tế tự làm lạnh khi cho vào nước là ứng dụng của phản ứng có đặc điểm gì?

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 24: Cho đồ thị biểu diễn sự thay đổi năng lượng theo tiến trình phản ứng. Trục tung biểu diễn năng lượng, trục hoành biểu diễn tiến trình phản ứng. Năng lượng của chất phản ứng ở mức cao hơn năng lượng của sản phẩm. Đồ thị này biểu diễn loại phản ứng nào?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 25: Khái niệm nào sau đây cho biết lượng nhiệt cần thiết để phá vỡ 1 mol liên kết cụ thể ở trạng thái khí?

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 26: Cho phản ứng: X + Y → Z. Nếu biết biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn của X, Y, Z, ta có thể tính được biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng dựa vào công thức nào?

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 27: Phản ứng nào sau đây có thể được sử dụng trong túi sưởi ấm khẩn cấp?

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 28: Cho phản ứng: C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g). Sử dụng năng lượng liên kết trung bình: E(C=C) = 614 kJ/mol, E(C-C) = 347 kJ/mol, E(H-H) = 436 kJ/mol, E(C-H) = 413 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 29: Tại sao việc tính biến thiên enthalpy dựa vào năng lượng liên kết thường chỉ cho giá trị gần đúng?

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 30: Cho một phản ứng thuận nghịch: A ⇌ B. Nếu phản ứng thuận A → B có biến thiên enthalpy là ∆H1, thì phản ứng nghịch B → A có biến thiên enthalpy ∆H2 là bao nhiêu?

Xem kết quả

0

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!


Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học - Đề 09

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 1: Phản ứng hóa học nào sau đây chắc chắn là phản ứng tỏa nhiệt?

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 2: Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng (ΔrH298) là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng đó ở điều kiện chuẩn (áp suất 1 bar và nhiệt độ thường được chọn là 298K) khi các chất phản ứng và sản phẩm:

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 3: Cho phản ứng: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) với ΔrH298 = -571,6 kJ. Phát biểu nào sau đây là đúng?

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 4: Phản ứng nung đá vôi: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) có ΔrH298 = +178,29 kJ. Điều này chứng tỏ:

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 5: Dựa vào giá trị biến thiên enthalpy, phản ứng nào sau đây thường diễn ra thuận lợi hơn ở nhiệt độ thường?

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 6: Khái niệm nào sau đây dùng để chỉ biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất ở trạng thái chuẩn từ các đơn chất bền nhất ở trạng thái chuẩn?

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 7: Năng lượng liên kết (Eb) là năng lượng cần thiết để phá vỡ 1 mol liên kết hóa học ở trạng thái gì?

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 8: Cho phản ứng tổng quát aA + bB → cC + dD. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng được tính theo nhiệt tạo thành chuẩn (ΔfH298) của các chất theo công thức nào sau đây?

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 9: Cho phản ứng ở trạng thái khí: X-Y + Z-W → X-Z + Y-W. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng được tính theo năng lượng liên kết (Eb) của các chất theo công thức nào sau đây?

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 10: Cho phản ứng: C(s, graphite) + O₂(g) → CO₂(g) có ΔrH298 = -393,5 kJ. Nếu đốt cháy hoàn toàn 12 gam carbon (graphite) ở điều kiện chuẩn thì nhiệt lượng tỏa ra là bao nhiêu?

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 11: Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) có ΔrH298 = -92,2 kJ. Để thu được 1 mol NH₃(g) ở điều kiện chuẩn, phản ứng cần tỏa ra một lượng nhiệt là bao nhiêu?

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 12: Phản ứng nào sau đây có biến thiên enthalpy chuẩn bằng không (ΔfH298 = 0) theo quy ước?

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 13: Cho phương trình nhiệt hóa học: S(s) + O₂(g) → SO₂(g) ΔrH298 = -296,8 kJ. Lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,6 gam lưu huỳnh rắn là (biết S = 32):

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 14: Biết nhiệt tạo thành chuẩn của H₂O(l) là -285,8 kJ/mol. Phản ứng tạo thành nước lỏng từ H₂(g) và O₂(g) ở điều kiện chuẩn là:

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 15: Cho các phản ứng sau ở điều kiện chuẩn: (1) A + B → C, ΔrH1 < 0; (2) D + E → F, ΔrH2 > 0. Nhận định nào sau đây là đúng?

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 16: Trong các phát biểu sau về phản ứng tỏa nhiệt và thu nhiệt, phát biểu nào là sai?

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 17: Cho phản ứng: CO(g) + 1/2 O₂(g) → CO₂(g). Biết năng lượng liên kết E(C≡O) = 1072 kJ/mol, E(O=O) = 498 kJ/mol, E(C=O) trong CO₂ = 805 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là:

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 18: Cho phản ứng: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g). Biết năng lượng liên kết E(H-H) = 436 kJ/mol, E(Cl-Cl) = 243 kJ/mol, E(H-Cl) = 432 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là:

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 19: Cho các nhiệt tạo thành chuẩn sau: ΔfH298(CH₄, g) = -74,8 kJ/mol, ΔfH298(CO₂, g) = -393,5 kJ/mol, ΔfH298(H₂O, l) = -285,8 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy methane: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) là:

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 20: Phản ứng trung hòa giữa acid mạnh và base mạnh trong dung dịch loãng thường có biến thiên enthalpy khoảng -57 kJ/mol. Điều này có ý nghĩa gì?

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 21: Khi hòa tan một số muối như NH₄NO₃ vào nước, nhiệt độ của dung dịch giảm xuống. Phản ứng hòa tan này là:

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 22: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g). Biết ΔfH298(SO₂, g) = -296,8 kJ/mol, ΔfH298(SO₃, g) = -395,7 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là:

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 23: Dựa vào biến thiên enthalpy, phản ứng nào sau đây có khả năng tự diễn ra hơn ở điều kiện thường (nếu không xét đến yếu tố entropi)?

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 24: Cho phản ứng phân hủy nước ở trạng thái khí: 2H₂O(g) → 2H₂(g) + O₂(g). Biết năng lượng liên kết E(O-H) = 464 kJ/mol, E(H-H) = 436 kJ/mol, E(O=O) = 498 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là:

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 25: Tại sao khi đốt cồn (ethanol), cần phải châm lửa trước khi cồn cháy?

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 26: Phản ứng nào sau đây có biến thiên enthalpy chuẩn bằng không theo quy ước (ở 298K, 1 bar)?

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 27: Cho phản ứng: C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g). Biết năng lượng liên kết E(C=C) = 614 kJ/mol, E(C-C) = 347 kJ/mol, E(H-H) = 436 kJ/mol, E(C-H) = 413 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là:

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 28: Dựa vào biến thiên enthalpy, để một phản ứng thu nhiệt có thể xảy ra, cần phải:

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 29: Cho phản ứng: 2C(s) + O₂(g) → 2CO(g) ΔrH298 = -221,0 kJ. Nhiệt tạo thành chuẩn của CO(g) là:

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 30: So sánh khả năng tỏa nhiệt của hai phản ứng đốt cháy sau (ở cùng điều kiện chuẩn): (1) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l), ΔrH1 = -890,3 kJ; (2) C₂H₆(g) + 7/2 O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l), ΔrH2 = -1560,4 kJ. Khi đốt cháy 1 mol mỗi chất:

Xem kết quả

0

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!


Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học - Đề 10

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 1: Phản ứng đốt cháy hoàn toàn methane (CH₄) tỏa ra một lượng nhiệt đáng kể. Điều này có ý nghĩa gì về biến thiên enthalpy chuẩn (∆rH₂⁹⁸⁰) của phản ứng này?

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 2: Cho phản ứng: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) có ∆rH₂⁹⁸⁰ = +180.5 kJ. Phát biểu nào sau đây là đúng về phản ứng này ở điều kiện chuẩn?

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 3: Sơ đồ năng lượng dưới đây mô tả một phản ứng hóa học. Trục tung biểu diễn năng lượng, trục hoành biểu diễn tiến trình phản ứng. Dựa vào sơ đồ, hãy xác định loại phản ứng và dấu của biến thiên enthalpy.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 4: Khi hòa tan một số muối vào nước, nhiệt độ của dung dịch có thể tăng lên hoặc giảm đi. Quá trình hòa tan NaOH rắn vào nước làm dung dịch nóng lên. Điều này chứng tỏ quá trình hòa tan NaOH là:

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 5: Cho phản ứng tổng hợp ammonia: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) có ∆rH₂⁹⁸⁰ = -92.2 kJ. Để thu được 1 mol khí NH₃ ở điều kiện chuẩn, lượng nhiệt tỏa ra là bao nhiêu?

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 6: Phản ứng giữa hydrogen và chlorine tạo thành hydrogen chloride có phương trình: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g). Biết năng lượng liên kết (Eb) của H-H là 436 kJ/mol, Cl-Cl là 243 kJ/mol và H-Cl là 432 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn (∆rH₂⁹⁸⁰) của phản ứng này là bao nhiêu?

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 7: Dựa vào giá trị biến thiên enthalpy chuẩn (∆rH₂⁹⁸⁰), phản ứng nào sau đây có xu hướng diễn ra thuận lợi hơn ở điều kiện thường?

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 8: Cho phản ứng: CO(g) + 1/2 O₂(g) → CO₂(g). Biết enthalpy tạo thành chuẩn (∆fH₂⁹⁸⁰) của CO(g) là -110.5 kJ/mol và của CO₂(g) là -393.5 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là bao nhiêu?

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 9: Quá trình nung vôi (CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)) là một phản ứng thu nhiệt mạnh. Để phản ứng này diễn ra liên tục trong lò nung vôi, cần phải:

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 10: Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng (∆rH₂⁹⁸⁰) được tính dựa trên công thức nào sau đây khi biết enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tham gia và sản phẩm?

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 11: Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (∆rH₂⁹⁸⁰) cho biết điều gì về phản ứng?

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 12: Một phản ứng có ∆rH₂⁹⁸⁰ = -500 kJ. Điều này có nghĩa là:

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 13: Phản ứng nào sau đây có thể được sử dụng trong túi chườm lạnh y tế?

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 14: Cho phản ứng: 2H₂S(g) + 3O₂(g) → 2SO₂(g) + 2H₂O(l). Biết enthalpy tạo thành chuẩn của H₂S(g), SO₂(g), H₂O(l) lần lượt là -20.6 kJ/mol, -296.8 kJ/mol, -285.8 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 15: Để ước tính biến thiên enthalpy của một phản ứng dựa trên năng lượng liên kết, người ta thường sử dụng công thức nào?

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 16: Năng lượng liên kết là gì?

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 17: So sánh mức độ thuận lợi của hai phản ứng sau ở điều kiện chuẩn: (1) A + B → C, ∆rH₁ = -200 kJ; (2) D + E → F, ∆rH₂ = +50 kJ.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 18: Phản ứng đốt cháy ethanol: C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) có ∆rH₂⁹⁸⁰ = -1367 kJ. Nếu đốt cháy hoàn toàn 23 gam ethanol lỏng ở điều kiện chuẩn, lượng nhiệt tỏa ra là bao nhiêu? (Biết M(C₂H₅OH) = 46 g/mol)

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 19: Năng lượng của hệ chất phản ứng và hệ sản phẩm được biểu diễn trên sơ đồ năng lượng. Đối với phản ứng tỏa nhiệt, mối quan hệ nào sau đây là đúng?

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 20: Phản ứng phân hủy đá vôi: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) có ∆rH₂⁹⁸⁰ = +178.29 kJ. Để phân hủy hoàn toàn 100 kg đá vôi (chứa 100% CaCO₃) ở điều kiện chuẩn, cần cung cấp lượng nhiệt là bao nhiêu? (Biết M(CaCO₃) = 100 g/mol)

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 21: Điều kiện chuẩn (standard conditions) để xác định biến thiên enthalpy chuẩn thường là:

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 22: Enthalpy tạo thành chuẩn (∆fH₂⁹⁸⁰) của một đơn chất bền ở trạng thái chuẩn có giá trị bằng bao nhiêu?

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 23: Cho phản ứng: C(s) + H₂O(g) → CO(g) + H₂(g). Biết năng lượng liên kết trong các phân tử: C≡O (1072 kJ/mol), H-H (436 kJ/mol), C=O (trong CO₂) (799 kJ/mol), O-H (464 kJ/mol). Năng lượng liên kết C trong than chì (rắn) không được cung cấp trực tiếp. Câu hỏi này không thể giải bằng phương pháp năng lượng liên kết thông thường. Hãy chọn phát biểu đúng về việc tính ∆rH₂⁹⁸⁰ cho phản ứng này.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 24: Khí gas (LPG) được sử dụng làm nhiên liệu đun nấu chủ yếu chứa propane (C₃H₈) và butane (C₄H₁₀). Khi đốt cháy, chúng tỏa ra nhiệt lượng lớn. Phản ứng đốt cháy hoàn toàn propane là: C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l). Đây là ứng dụng của phản ứng nào?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 25: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g) có ∆rH₂⁹⁸⁰ = -197.8 kJ. Để sản xuất SO₃ trong công nghiệp, người ta thường thực hiện phản ứng này. Nếu muốn thu được 160 gam SO₃ (M=80 g/mol) ở điều kiện chuẩn, lượng nhiệt tỏa ra là bao nhiêu?

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 26: Khi tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết, công thức được áp dụng dựa trên nguyên tắc nào?

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 27: Phản ứng nào sau đây chắc chắn là phản ứng thu nhiệt?

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 28: Cho phản ứng: H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g). Biết năng lượng liên kết H-H, I-I, H-I lần lượt là 436 kJ/mol, 151 kJ/mol, 299 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 29: Xét phản ứng đốt cháy acetylene (C₂H₂) trong đèn xì: C₂H₂(g) + 5/2 O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O(l). Phản ứng này tỏa rất nhiều nhiệt, được dùng để hàn cắt kim loại. Điều này có ý nghĩa gì về năng lượng của các liên kết trong phản ứng?

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 30: Tại sao một số phản ứng tỏa nhiệt cần phải khơi mào (ví dụ: đốt nóng) mới xảy ra, dù sau đó chúng có thể tự tiếp diễn?

Xem kết quả