Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 – Cánh diều – Bài 18: Hydrogen halide và hydrohalic acid

Câu 1: Liên kết hóa học chủ yếu giữa nguyên tử hydrogen và nguyên tử halogen (X) trong các phân tử hydrogen halide (HX) là loại liên kết nào?

• A. Liên kết ion
• B. Liên kết cộng hóa trị không cực
• C. Liên kết cộng hóa trị có cực
• D. Liên kết cho - nhận

Câu 2: Quan sát xu hướng biến đổi độ âm điện của các nguyên tố halogen từ F đến I. Dự đoán sự phân cực của liên kết H-X trong các phân tử hydrogen halide (HF, HCl, HBr, HI) thay đổi như thế nào theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử của halogen?

• A. Tăng dần
• B. Giảm dần
• C. Không thay đổi
• D. Tăng rồi giảm

Câu 3: Phân tử hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao bất thường so với các hydrogen halide còn lại (HCl, HBr, HI). Nguyên nhân chính dẫn đến hiện tượng này là gì?

• A. Khối lượng phân tử HF nhỏ nhất.
• B. Tương tác van der Waals giữa các phân tử HF mạnh hơn.
• C. Giữa các phân tử HF tồn tại liên kết hydrogen.
• D. Liên kết H-F là liên kết bền nhất trong các liên kết H-X.

Câu 4: Dung dịch nước của các hydrogen halide được gọi là hydrohalic acid. Sắp xếp đúng thứ tự tăng dần tính acid của các dung dịch hydrohalic acid (HF, HCl, HBr, HI) là:

• A. HI < HBr < HCl < HF
• B. HCl < HBr < HI < HF
• C. HF < HBr < HCl < HI
• D. HF < HCl < HBr < HI

Câu 5: Yếu tố chính nào giải thích sự tăng tính acid mạnh mẽ của các hydrohalic acid từ HCl đến HI trong dung dịch nước?

• A. Độ bền liên kết H-X giảm dần.
• B. Độ phân cực liên kết H-X tăng dần.
• C. Kích thước nguyên tử halogen giảm dần.
• D. Năng lượng hydration của ion X⁻ tăng dần.

Câu 6: Dung dịch hydrofluoric acid (HF) có một ứng dụng đặc biệt là khả năng ăn mòn thủy tinh. Phản ứng hóa học nào mô tả quá trình này?

• A. SiO₂ + 2HF → SiF₂ + H₂O₂
• B. SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O
• C. SiO₂ + 6HF → H₂SiF₆ + 2H₂O
• D. SiO₂ + 2H₂O + 4HF → H₄SiO₄ + 4HF

Câu 7: Tính khử của các ion halide X⁻ (Cl⁻, Br⁻, I⁻) trong dung dịch nước tăng dần theo thứ tự nào?

• A. I⁻ < Br⁻ < Cl⁻
• B. Br⁻ < I⁻ < Cl⁻
• C. I⁻ < Cl⁻ < Br⁻
• D. Cl⁻ < Br⁻ < I⁻

Câu 8: Khi cho dung dịch NaBr tác dụng với dung dịch sulfuric acid đặc, nóng, xảy ra phản ứng oxi hóa - khử. Sản phẩm khí chủ yếu chứa bromine có số oxi hóa khác 0. Điều này chứng tỏ ion Br⁻ có tính chất gì?

• A. Tính khử
• B. Tính oxi hóa
• C. Tính acid
• D. Tính base

Câu 9: Trong phòng thí nghiệm, khí chlorine có thể được điều chế bằng phản ứng giữa MnO₂ và dung dịch HCl đặc, nóng theo phương trình: MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O. Trong phản ứng này, vai trò của HCl là gì?

• A. Chất oxi hóa
• B. Chất khử
• C. Môi trường
• D. Vừa là chất khử, vừa là môi trường

Câu 10: Để phân biệt dung dịch NaCl và dung dịch NaI, người ta có thể dùng dung dịch thuốc thử nào sau đây và quan sát hiện tượng gì?

• A. Dung dịch BaCl₂; xuất hiện kết tủa trắng với NaCl.
• B. Dung dịch NaOH; xuất hiện kết tủa với cả hai dung dịch.
• C. Dung dịch AgNO₃; xuất hiện kết tủa trắng với NaCl, kết tủa vàng với NaI.
• D. Dung dịch H₂SO₄ loãng; xuất hiện khí với NaI.

Câu 11: Trong công nghiệp, một lượng lớn hydrogen fluoride được sử dụng để sản xuất cryolite (Na₃AlF₆). Cryolite được dùng làm gì trong quá trình sản xuất nhôm từ aluminium oxide?

• A. Chất chảy, làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al₂O₃.
• B. Chất xúc tác, tăng tốc độ phản ứng.
• C. Chất oxi hóa, tham gia vào quá trình điện phân.
• D. Chất khử, tham gia vào quá trình điện phân.

Câu 12: Tại sao trong y học, khi cần đo nồng độ acid trong dạ dày, người ta thường xét nghiệm nồng độ ion nào?

• A. Ion Na⁺
• B. Ion Cl⁻
• C. Ion K⁺
• D. Ion SO₄²⁻

Câu 13: Cho 11.2 gam bột sắt (Fe) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư. Thể tích khí hydrogen (H₂) thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) là bao nhiêu lít?

• A. 2.24
• B. 3.36
• C. 4.48
• D. 5.60

Câu 14: Cho 200 ml dung dịch NaCl 0.5M tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃. Khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu gam?

• A. 1.435
• B. 2.87
• C. 7.175
• D. 14.35

Câu 15: Một dung dịch được cho là chứa đồng thời ion Cl⁻ và ion I⁻. Để nhận biết sự có mặt của cả hai ion này trong cùng một dung dịch, phương pháp nào sau đây là hợp lý nhất?

• A. Thêm dung dịch AgNO₃ và quan sát màu sắc kết tủa.
• B. Thêm dung dịch BaCl₂ và quan sát kết tủa.
• C. Thêm dung dịch H₂SO₄ loãng và đun nóng.
• D. Thêm dung dịch NaOH và quan sát kết tủa.

Câu 16: Trong các tính chất sau đây, tính chất nào không phải là tính chất chung của các dung dịch hydrohalic acid (trừ HF ở một số phản ứng đặc biệt)?

• A. Làm đỏ quỳ tím.
• B. Tác dụng với kim loại đứng trước hydrogen giải phóng khí hydrogen.
• C. Tác dụng với base tạo muối và nước.
• D. Thể hiện tính khử mạnh khi tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng.

Câu 17: Nhận định nào sau đây về độc tính và tính ăn mòn của hydrofluoric acid (HF) là đúng?

• A. Có độc tính cao và tính ăn mòn rất mạnh, đặc biệt với thủy tinh và mô sống.
• B. Chỉ ăn mòn thủy tinh, không độc với cơ thể.
• C. Độc nhưng ít ăn mòn.
• D. Không độc, chỉ ăn mòn kim loại.

Câu 18: Khi điều chế khí HCl trong phòng thí nghiệm bằng cách cho NaCl rắn tác dụng với H₂SO₄ đặc và đun nóng nhẹ, người ta thu khí HCl bằng phương pháp đẩy không khí. Vì sao có thể dùng phương pháp này?

• A. Khí HCl nhẹ hơn không khí.
• B. Khí HCl nặng hơn không khí và tan nhiều trong nước.
• C. Khí HCl không tan trong nước.
• D. Khí HCl không màu, không mùi.

Câu 19: Một dung dịch X được cho vào ống nghiệm chứa mạt đồng (Cu), không thấy hiện tượng gì xảy ra. Khi cho thêm bột sắt (Fe) vào ống nghiệm chứa dung dịch X, thấy có khí thoát ra và bột sắt tan dần. Dung dịch X có thể là dung dịch nào sau đây?

• A. Dung dịch HCl
• B. Dung dịch HNO₃ loãng
• C. Dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội
• D. Dung dịch NaOH

Câu 20: Cho các phản ứng sau: (1) NaCl (r) + H₂SO₄ (đặc, nóng) → ; (2) NaBr (r) + H₂SO₄ (đặc, nóng) → ; (3) NaI (r) + H₂SO₄ (đặc, nóng) →. Phản ứng nào chứng minh được tính khử của ion halide?

• A. (1) và (2)
• B. (1) và (3)
• C. (1) thôi
• D. (2) và (3)

Câu 21: Một học sinh thực hiện thí nghiệm cho dung dịch X lần lượt vào các ống nghiệm chứa dung dịch NaI và dung dịch NaBr. Ở ống nghiệm chứa NaI, thấy xuất hiện chất rắn màu tím đen. Ở ống nghiệm chứa NaBr, thấy dung dịch chuyển sang màu vàng nâu. Dung dịch X có thể là chất nào sau đây?

• A. Dung dịch HCl
• B. Dung dịch Cl₂ trong nước (nước chlorine)
• C. Dung dịch I₂ trong cồn
• D. Dung dịch NaOH

Câu 22: Cho 3.42 gam aluminium oxide (Al₂O₃) tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl. Khối lượng muối aluminium chloride (AlCl₃) tạo thành là bao nhiêu gam?

• A. 4.475
• B. 6.71
• C. 7.89
• D. 8.95

Câu 23: Một dung dịch A được cho vào một mẫu đá vôi (thành phần chính là CaCO₃), thấy có khí không màu thoát ra làm đục nước vôi trong. Dung dịch A có thể là dung dịch nào sau đây?

• A. Dung dịch HCl
• B. Dung dịch NaCl
• C. Dung dịch NaOH
• D. Nước tinh khiết

Câu 24: Tính chất nào sau đây của các hydrogen halide (HX) giải thích tại sao chúng dễ tan trong nước tạo thành dung dịch acid?

• A. Chúng là các khí ở điều kiện thường.
• B. Liên kết H-X rất bền.
• C. Phân tử HX là phân tử phân cực.
• D. Chúng có khối lượng phân tử nhỏ.

Câu 25: Cho các phát biểu sau về hydrohalic acid: (a) HF là acid yếu. (b) Tính khử của ion X⁻ tăng dần từ F⁻ đến I⁻. (c) Dung dịch HCl được dùng để tẩy gỉ sét (Fe₂O₃) trên bề mặt kim loại. (d) Phản ứng giữa HBr và H₂SO₄ đặc, nóng không tạo ra sản phẩm khí có chứa brom có số oxi hóa +6. Số phát biểu đúng là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 26: Một dung dịch X không màu được thêm vào một ống nghiệm chứa dung dịch AgNO₃, thu được kết tủa màu vàng. Dung dịch X có thể chứa ion nào sau đây?

• A. Cl⁻
• B. Br⁻
• C. I⁻
• D. F⁻

Câu 27: Cho phương trình hóa học: X + 2HCl → FeCl₂ + H₂. Chất X là kim loại nào sau đây?

• A. Cu
• B. Fe
• C. Ag
• D. Zn

Câu 28: Trong công nghiệp, khí HCl được sản xuất bằng nhiều phương pháp, bao gồm cả phương pháp tổng hợp trực tiếp từ các đơn chất. Phương trình tổng hợp trực tiếp HCl là gì?

• A. H₂ + Cl₂ → 2HCl
• B. NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl
• C. H₂O + Cl₂ → HCl + HClO
• D. NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

Câu 29: Một dung dịch hydrohalic acid được sử dụng phổ biến trong đời sống và công nghiệp để tẩy rửa, sản xuất hóa chất, và là thành phần chính của dịch vị dạ dày. Đó là acid nào?

• A. Hydrofluoric acid (HF)
• B. Hydrochloric acid (HCl)
• C. Hydrobromic acid (HBr)
• D. Hydroiodic acid (HI)

Câu 30: Cho các nhận định sau: (1) Tất cả các hydrogen halide đều là chất khí ở điều kiện thường. (2) Tính acid của các dung dịch hydrohalic acid tăng dần từ HF đến HI do độ phân cực của liên kết H-X tăng dần. (3) Ion I⁻ có tính khử mạnh hơn ion Br⁻. Số nhận định đúng là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 0

Câu 1: Liên kết trong phân tử hydrogen bromide (HBr) là loại liên kết gì và sự phân cực của nó như thế nào?

• A. Liên kết cộng hóa trị không cực, Hδ+-Brδ-
• B. Liên kết ion, H+-Br-
• C. Liên kết cộng hóa trị có cực, Hδ+-Brδ-
• D. Liên kết cộng hóa trị có cực, Hδ--Brδ+

Câu 2: Từ hydrogen chloride (HCl) đến hydrogen iodide (HI), nhiệt độ sôi có xu hướng tăng dần. Nguyên nhân chủ yếu của sự tăng nhiệt độ sôi này là gì?

• A. Sự tăng khối lượng phân tử dẫn đến tăng cường tương tác van der Waals giữa các phân tử.
• B. Sự tăng độ phân cực của liên kết H-X.
• C. Sự giảm độ bền liên kết H-X.
• D. Sự hình thành liên kết hydrogen mạnh hơn.

Câu 3: Hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao bất thường so với xu hướng chung của các hydrogen halide khác. Đặc điểm nào sau đây giải thích rõ nhất hiện tượng này?

• A. Phân tử HF có khối lượng lớn nhất trong dãy.
• B. Liên kết H-F là liên kết ion mạnh.
• C. Phân tử HF không phân cực.
• D. Giữa các phân tử HF tồn tại liên kết hydrogen liên phân tử.

Câu 4: Sắp xếp các dung dịch acid sau đây theo chiều tăng dần tính acid: HF, HCl, HBr, HI.

• A. HI < HBr < HCl < HF
• B. HF < HCl < HBr < HI
• C. HCl < HBr < HI < HF
• D. HI < HCl < HBr < HF

Câu 5: Tính acid của các hydrohalic acid (từ HCl đến HI) tăng dần. Nguyên nhân chủ yếu dẫn đến sự tăng tính acid này là gì?

• A. Độ âm điện của halogen tăng dần.
• B. Độ phân cực của liên kết H-X tăng dần.
• C. Độ bền liên kết H-X giảm dần.
• D. Kích thước ion X- giảm dần.

Câu 6: Dung dịch hydrofluoric acid (HF) có khả năng đặc biệt phản ứng với silicon dioxide (SiO2). Ứng dụng quan trọng nào của HF dựa trên tính chất này?

• A. Khắc chữ hoặc hình lên thủy tinh.
• B. Trung hòa dung dịch base.
• C. Tẩy gỉ sắt.
• D. Sản xuất muối ăn.

Câu 7: Trong công nghiệp, một lượng lớn hydrogen fluoride được sử dụng để sản xuất cryolite (Na3AlF6). Cryolite đóng vai trò quan trọng gì trong sản xuất nhôm từ aluminium oxide?

• A. Là chất khử mạnh.
• B. Làm giảm nhiệt độ nóng chảy của aluminium oxide.
• C. Là chất oxi hóa.
• D. Là nguyên liệu chính để điều chế nhôm.

Câu 8: Dung dịch hydrochloric acid (HCl) được sử dụng rộng rãi trong phòng thí nghiệm và công nghiệp. Ứng dụng nào sau đây KHÔNG phải là ứng dụng phổ biến của dung dịch HCl?

• A. Trung hòa môi trường base.
• B. Tẩy gỉ sắt trên bề mặt kim loại.
• C. Thủy phân các chất hữu cơ.
• D. Khắc chữ lên thủy tinh.

Câu 9: Để phân biệt các dung dịch loãng NaCl, NaBr, NaI, người ta thường dùng dung dịch bạc nitrate (AgNO3). Hiện tượng quan sát được khi cho AgNO3 vào từng dung dịch lần lượt là:

• A. Kết tủa trắng (NaCl), kết tủa vàng nhạt (NaBr), kết tủa vàng (NaI).
• B. Kết tủa vàng (NaCl), kết tủa vàng nhạt (NaBr), kết tủa trắng (NaI).
• C. Không hiện tượng (NaCl), kết tủa trắng (NaBr), kết tủa vàng nhạt (NaI).
• D. Kết tủa trắng (NaCl), kết tủa vàng (NaBr), kết tủa vàng nhạt (NaI).

Câu 10: Phản ứng nào sau đây được sử dụng trong phòng thí nghiệm để điều chế khí hydrogen chloride (HCl)?

• A. H2 + Cl2 → 2HCl (điều kiện thường)
• B. NaCl + H2O → NaOH + HCl (điện phân dung dịch)
• C. NaCl(rắn) + H2SO4(đặc) → NaHSO4 + HCl(khí) (khi đun nóng)
• D. FeCl2 + H2SO4 → FeSO4 + 2HCl

Câu 11: Khả năng thể hiện tính khử của các ion halide (X-) tăng dần theo thứ tự nào?

• A. I- < Br- < Cl- < F-
• B. F- < Cl- < I- < Br-
• C. I- < Cl- < Br- < F-
• D. F- < Cl- < Br- < I-

Câu 12: Cho phản ứng: 2NaI + Br2 → 2NaBr + I2. Trong phản ứng này, chất oxi hóa và chất khử lần lượt là:

• A. NaI và Br2
• B. Br2 và NaI
• C. I2 và NaBr
• D. NaBr và I2

Câu 13: Khi cho dung dịch NaBr tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, sản phẩm thu được có khí SO2. Điều này chứng tỏ ion Br- đã thể hiện tính chất gì?

• A. Tính khử.
• B. Tính oxi hóa.
• C. Tính acid.
• D. Tính base.

Câu 14: Tại sao khi cho NaCl rắn tác dụng với H2SO4 đặc, nóng chỉ thu được HCl khí, trong khi khi cho NaI rắn tác dụng với H2SO4 đặc, nóng lại thu được I2, H2S?

• A. H2SO4 đặc chỉ oxi hóa được ion I-, không oxi hóa được ion Cl-.
• B. Liên kết H-I yếu hơn liên kết H-Cl.
• C. Ion I- có tính khử mạnh hơn ion Cl-, đủ sức khử S+6 trong H2SO4 đặc xuống các mức oxi hóa thấp hơn.
• D. Ion Cl- có độ âm điện lớn hơn ion I-.

Câu 15: Cho 11,2 gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư. Thể tích khí hydrogen (ở đktc) thu được là bao nhiêu?

• A. 2,24 lít
• B. 4,48 lít
• C. 6,72 lít
• D. 8,96 lít

Câu 16: Cho 100 ml dung dịch BaCl2 0,5M tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa m gam AgI. Giá trị của m là bao nhiêu?

• A. 18,8 gam
• B. 23,5 gam
• C. 37,6 gam
• D. 47,0 gam

Câu 17: Một dung dịch X chứa hỗn hợp NaCl và NaBr. Để xác định thành phần phần trăm khối lượng của mỗi muối trong X, người ta cho X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu được kết tủa. Phương pháp phân tích nào được sử dụng ở đây?

• A. Phương pháp kết tủa.
• B. Phương pháp chuẩn độ acid-base.
• C. Phương pháp sắc ký.
• D. Phương pháp quang phổ.

Câu 18: Khi so sánh tính acid của HF và HCl, mặc dù độ âm điện của F lớn hơn Cl, HF lại là acid yếu hơn HCl. Giải thích nào sau đây là phù hợp với chương trình Hóa học 10?

• A. HF có khối lượng phân tử nhỏ hơn HCl.
• B. Liên kết H-F rất bền, khó bị phá vỡ khi tan trong nước để tạo ion H+.
• C. Phân tử HF không phân cực.
• D. HF tạo liên kết hydrogen với nước nên không phân li thành ion.

Câu 19: Dung dịch hydrohalic acid nào sau đây có thể hòa tan được đồng (Cu)?

• A. HCl loãng.
• B. HBr loãng.
• C. HI loãng.
• D. Không có acid nào trong số này có thể hòa tan đồng (Cu).

Câu 20: Trong các phát biểu sau về hydrogen halide và hydrohalic acid, phát biểu nào là ĐÚNG?

• A. Tất cả các hydrogen halide đều là chất khí ở điều kiện thường.
• B. Tất cả các hydrohalic acid đều là acid mạnh.
• C. Dung dịch HCl có thể hòa tan được các oxide kim loại đứng trước hydrogen trong dãy hoạt động hóa học.
• D. Tính khử của ion halide giảm dần từ F- đến I-.

Câu 21: Một lượng khí X được điều chế bằng cách cho NaCl rắn tác dụng với H2SO4 đặc và đun nhẹ. Khí X là gì và nó có tính chất vật lý đặc trưng nào?

• A. HCl, tan nhiều trong nước.
• B. Cl2, có màu vàng lục.
• C. H2S, mùi trứng thối.
• D. SO2, mùi hắc.

Câu 22: Tại sao cần hết sức cẩn trọng khi tiếp xúc với dung dịch hydrofluoric acid (HF), thậm chí ở nồng độ thấp, và cần sử dụng găng tay chuyên dụng?

• A. HF là chất oxi hóa mạnh.
• B. HF rất dễ bay hơi và gây cháy nổ.
• C. HF có mùi rất khó chịu và gây ngạt.
• D. HF có khả năng ăn mòn xương và mô mềm, gây bỏng sâu và khó lành.

Câu 23: Cho các dung dịch sau: 1) NaF, 2) NaCl, 3) NaBr, 4) NaI. Nếu thêm dung dịch Cl2 vào lần lượt các dung dịch trên (trừ NaF), hiện tượng xảy ra ở dung dịch nào?

• A. Chỉ 2).
• B. Chỉ 3).
• C. 3) và 4).
• D. 2), 3) và 4).

Câu 24: Dung dịch nào sau đây khi cho vào dung dịch HCl sẽ tạo thành chất kết tủa màu trắng?

• A. NaOH.
• B. AgNO3.
• C. BaCl2.
• D. CuSO4.

Câu 25: So sánh độ bền liên kết H-X trong các phân tử hydrogen halide: HF, HCl, HBr, HI. Độ bền liên kết có xu hướng:

• A. Giảm dần từ HF đến HI.
• B. Tăng dần từ HF đến HI.
• C. Không thay đổi đáng kể.
• D. Tăng từ HF đến HBr rồi giảm đến HI.

Câu 26: Khí hydrogen chloride (HCl) tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch hydrochloric acid. Tính chất vật lý này được giải thích chủ yếu dựa trên đặc điểm nào của phân tử HCl?

• A. Khối lượng phân tử nhỏ.
• B. Độ bền liên kết H-Cl cao.
• C. Chỉ tồn tại ở trạng thái khí.
• D. Phân tử HCl phân cực mạnh và tạo liên kết hydrogen với nước.

Câu 27: Cho phương trình phản ứng: Fe2O3(r) + 6HCl(dd) → 2FeCl3(dd) + 3H2O(l). Đây là phản ứng gì và dung dịch HCl đóng vai trò gì?

• A. Phản ứng acid-base, HCl là acid.
• B. Phản ứng oxi hóa-khử, HCl là chất khử.
• C. Phản ứng trao đổi, HCl là chất oxi hóa.
• D. Phản ứng phân hủy, HCl là chất xúc tác.

Câu 28: Một dung dịch X làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ. Khi cho dung dịch AgNO3 vào X, thấy xuất hiện kết tủa màu vàng. Dung dịch X có thể chứa chất tan nào sau đây?

• A. NaCl.
• B. NaBr.
• C. HI.
• D. H2SO4.

Câu 29: Chất nào sau đây là sản phẩm chính khi cho HBr tác dụng với H2SO4 đặc, nóng?

• A. Br2 và SO3.
• B. Br2 và SO2.
• C. HBr và H2S.
• D. Br2 và S.

Câu 30: Cho 1,95 gam kẽm (Zn) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 0,5M. Thể tích dung dịch HCl cần dùng là bao nhiêu?

• A. 120 ml.
• B. 60 ml.
• C. 240 ml.
• D. 180 ml.

Câu 1: Liên kết hóa học trong phân tử hydrogen bromide (HBr) được mô tả chính xác nhất là loại liên kết nào?

• A. Liên kết ion.
• B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
• C. Liên kết cộng hóa trị phân cực.
• D. Liên kết kim loại.

Câu 2: Xu hướng biến đổi nào sau đây là đúng khi đi từ hydrogen fluoride (HF) đến hydrogen iodide (HI)?

• A. Độ bền liên kết H-X giảm dần.
• B. Độ phân cực của liên kết H-X tăng dần.
• C. Nhiệt độ sôi của các hợp chất tăng dần đều đặn.
• D. Tính acid trong dung dịch nước giảm dần.

Câu 3: Tại sao hydrofluoric acid (dung dịch HF) có khả năng ăn mòn thủy tinh, trong khi các hydrohalic acid mạnh khác như HCl, HBr, HI lại không có khả năng này?

• A. HF là acid yếu hơn nên phản ứng đặc trưng hơn.
• B. HF phản ứng đặc biệt với silicon dioxide (SiO2), thành phần chính của thủy tinh.
• C. Liên kết hydrogen giữa các phân tử HF giúp nó tấn công mạng tinh thể SiO2 hiệu quả hơn.
• D. Nguyên tử F có kích thước nhỏ nên dễ dàng xâm nhập vào cấu trúc thủy tinh.

Câu 4: Dung dịch hydroiodic acid (HI) là hydrohalic acid mạnh nhất. Tính acid mạnh của HI trong nước chủ yếu được giải thích bởi yếu tố nào sau đây?

• A. Độ âm điện lớn nhất của iodine.
• B. Khả năng tạo liên kết hydrogen mạnh với nước.
• C. Độ phân cực liên kết H-I lớn nhất.
• D. Độ bền liên kết H-I yếu nhất, dễ dàng phân li H+ trong nước.

Câu 5: Cho các dung dịch sau: NaF, NaCl, NaBr, NaI. Để phân biệt các dung dịch này chỉ bằng một thuốc thử duy nhất, người ta thường dùng dung dịch silver nitrate (AgNO3). Hiện tượng quan sát được với dung dịch NaBr là gì?

• A. Không có hiện tượng gì xảy ra.
• B. Tạo kết tủa màu vàng nhạt.
• C. Tạo kết tủa màu trắng.
• D. Tạo kết tủa màu vàng đậm.

Câu 6: Trong phản ứng điều chế chlorine trong phòng thí nghiệm bằng cách cho MnO2 rắn tác dụng với dung dịch HCl đặc nóng theo phương trình: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O. Phát biểu nào sau đây là đúng?

• A. HCl thể hiện tính khử.
• B. MnO2 thể hiện tính acid.
• C. Cl2 thể hiện tính oxi hóa.
• D. MnCl2 là sản phẩm khử.

Câu 7: Khi cho khí hydrogen bromide (HBr) tác dụng với dung dịch sulfuric acid đặc, nóng, sản phẩm thu được có thể bao gồm sulfur dioxide (SO2). Phản ứng này chứng tỏ điều gì về tính chất hóa học của HBr?

• A. HBr là một acid mạnh.
• B. HBr có tính oxi hóa mạnh.
• C. Ion bromide (Br-) trong HBr có tính khử.
• D. HBr là một hợp chất bền nhiệt.

Câu 8: Cho 100 ml dung dịch HCl 0,5M phản ứng vừa đủ với m gam kim loại magnesium (Mg). Giá trị của m là bao nhiêu? (Cho Mg = 24 g/mol)

• A. 0,6 gam.
• B. 1,2 gam.
• C. 2,4 gam.
• D. 0,3 gam.

Câu 9: Một lượng khí hydrogen iodide (HI) được dẫn qua dung dịch bromine (Br2). Hiện tượng quan sát được là màu nâu đỏ của dung dịch bromine nhạt dần, đồng thời xuất hiện chất rắn màu tím đen. Phương trình hóa học của phản ứng xảy ra là gì?

• A. HI + Br2 → HBr + IBr
• B. 2HI + Br2 → 2HBr + I2
• C. HI + 2Br2 → HBr + IBr3
• D. HI + Br2 → HBr + I2

Câu 10: Nhiệt độ sôi của HF cao bất thường so với HCl, HBr, HI. Nguyên nhân chính của sự bất thường này là do:

• A. Phân tử HF có khối lượng mol lớn nhất.
• B. Giữa các phân tử HF có liên kết hydrogen.
• C. Liên kết H-F là liên kết cộng hóa trị mạnh nhất.
• D. HF là chất duy nhất trong dãy tồn tại ở trạng thái lỏng ở nhiệt độ phòng.

Câu 11: Cho dung dịch hydroiodic acid (HI) tác dụng với dung dịch potassium permanganate (KMnO4) trong môi trường acid sulfuric loãng. Sản phẩm oxi hóa của HI là iodine (I2). Hãy xác định vai trò của HI trong phản ứng này.

• A. Chất oxi hóa.
• B. Môi trường.
• C. Chất khử.
• D. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Câu 12: Để làm khô khí hydrogen chloride (HCl) ẩm trong phòng thí nghiệm, người ta có thể sử dụng chất hút ẩm nào sau đây một cách hiệu quả và an toàn?

• A. Acid sulfuric đặc.
• B. Calcium oxide (CaO).
• C. Sodium hydroxide rắn (NaOH).
• D. Phosphorus pentoxide (P2O5).

Câu 13: Cho 0,1 mol kẽm oxide (ZnO) tác dụng hoàn toàn với dung dịch hydrobromic acid (HBr). Khối lượng muối thu được sau phản ứng là bao nhiêu? (Cho Zn = 65, O = 16, Br = 80 g/mol)

• A. 18,1 gam.
• B. 36,2 gam.
• C. 22,5 gam.
• D. 45,0 gam.

Câu 14: Khi so sánh tính khử của các ion halide (Cl-, Br-, I-), thứ tự tính khử tăng dần là:

• A. I- < Br- < Cl-
• B. Br- < I- < Cl-
• C. I- < Cl- < Br-
• D. Cl- < Br- < I-

Câu 15: Dung dịch hydrochloric acid (HCl) được ứng dụng rộng rãi trong công nghiệp để tẩy gỉ sắt (các loại iron oxide) trên bề mặt kim loại trước khi sơn hoặc mạ. Phản ứng giữa HCl và iron(III) oxide (Fe2O3) tạo ra sản phẩm là:

• A. FeCl3 và H2O.
• B. FeCl2, Cl2 và H2O.
• C. FeCl3, H2 và H2O.
• D. FeOCl và H2O.

Câu 16: Từ thực tiễn sản xuất, người ta cần điều chế 1 tấn dung dịch HCl 36,5%. Giả sử hiệu suất quá trình đạt 90%, khối lượng sodium chloride (NaCl) cần dùng để điều chế lượng HCl này (bằng phương pháp sulfuric acid đặc) là bao nhiêu? (Cho Na = 23, Cl = 35,5 g/mol)

• A. 0,585 tấn.
• B. 0,650 tấn.
• C. 0,722 tấn.
• D. 0,526 tấn.

Câu 17: Hydrofluoric acid (HF) là acid yếu trong dung dịch nước, khác với các hydrohalic acid còn lại (HCl, HBr, HI) là các acid mạnh. Nguyên nhân chính giải thích sự khác biệt này là gì?

• A. Liên kết H-F rất bền, khó bị phân li trong nước.
• B. Phân tử HF rất phân cực.
• C. Nguyên tử F có kích thước nhỏ.
• D. HF tạo liên kết hydrogen với nước rất mạnh.

Câu 18: Cho 200 ml dung dịch HCl 1M tác dụng với một lượng dư CaCO3 rắn. Thể tích khí CO2 thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) là bao nhiêu lít?

• A. 1,12 lít.
• B. 2,24 lít.
• C. 0,224 lít.
• D. 0,448 lít.

Câu 19: Khi cho dung dịch HI tác dụng với dung dịch FeCl3, phản ứng xảy ra theo phương trình: 2FeCl3 + 2HI → 2FeCl2 + I2 + 2HCl. Trong phản ứng này, vai trò của ion iodide (I-) là gì?

• A. Chất oxi hóa.
• B. Chất khử.
• C. Acid.
• D. Base.

Câu 20: Hợp chất nào sau đây được sử dụng làm chất chảy trong sản xuất nhôm từ aluminium oxide (Al2O3), được tổng hợp từ hydrogen fluoride?

• A. Cryolite (Na3AlF6).
• B. Aluminium fluoride (AlF3).
• C. Sodium fluoride (NaF).
• D. Calcium fluoride (CaF2).

Câu 21: Sắp xếp các chất sau theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi: HCl, HBr, HF, HI.

• A. HF < HCl < HBr < HI.
• B. HI < HBr < HCl < HF.
• C. HCl < HBr < HI < HF.
• D. HCl < HBr < HI < HF.

Câu 22: Dung dịch hydrofluoric acid (HF) được bảo quản trong các bình làm bằng chất liệu nào để tránh bị ăn mòn?

• A. Thủy tinh.
• B. Kim loại (sắt, nhôm).
• C. Nhựa polyethylene (PE) hoặc Teflon.
• D. Sứ.

Câu 23: Cho dung dịch X chứa các muối NaF, NaCl, NaBr, NaI. Để loại bỏ ion iodide (I-) ra khỏi dung dịch X mà không làm mất đi các ion halide khác, người ta có thể thêm chất nào sau đây?

• A. Dung dịch bromine (Br2) vừa đủ.
• B. Dung dịch chlorine (Cl2) vừa đủ.
• C. Dung dịch silver nitrate (AgNO3) vừa đủ.
• D. Dung dịch acid sulfuric đặc.

Câu 24: Cho 13 gam kim loại kẽm (Zn) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl. Khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là bao nhiêu? (Cho Zn = 65, Cl = 35,5 g/mol)

• A. 13,6 gam.
• B. 27,2 gam.
• C. 20,4 gam.
• D. 27,2 gam.

Câu 25: So sánh tính acid của hydrohalic acid trong dung dịch nước, sắp xếp nào sau đây là đúng theo chiều tăng dần tính acid?

• A. HI < HBr < HCl < HF.
• B. HCl < HBr < HI < HF.
• C. HF < HCl < HBr < HI.
• D. HBr < HCl < HI < HF.

Câu 26: Phản ứng giữa hydrogen sulfide (H2S) và dung dịch hydroiodic acid (HI) không xảy ra. Điều này có thể được giải thích chủ yếu dựa trên tính chất nào của HI so với H2S?

• A. Tính khử của I- yếu hơn tính khử của S2- trong H2S.
• B. HI là acid mạnh hơn H2S.
• C. HI bền hơn H2S.
• D. Phân tử HI phân cực hơn H2S.

Câu 27: Một trong những ứng dụng quan trọng của hydrochloric acid là trong công nghiệp sản xuất các hợp chất hữu cơ chứa chlorine. Ví dụ, phản ứng giữa acetylene (C2H2) và HCl tạo ra vinyl chloride (C2H3Cl), một monome quan trọng để sản xuất PVC. Đây là ví dụ về ứng dụng nào của HCl?

• A. Tẩy gỉ kim loại.
• B. Xúc tác hoặc tác chất trong tổng hợp hữu cơ.
• C. Trung hòa dung dịch base.
• D. Hòa tan quặng.

Câu 28: Cho dung dịch hydrofluoric acid (HF) tác dụng với aluminium oxide (Al2O3). Sản phẩm của phản ứng này là gì?

• A. AlF3 và H2.
• B. Al(OH)3 và HF.
• C. AlF3, H2O và O2.
• D. AlF3 và H2O.

Câu 29: Tính chất nào sau đây của hydrobromic acid (HBr) là nổi bật khi nó phản ứng với sulfuric acid đặc, nóng?

• A. Tính acid mạnh.
• B. Tính khử của ion Br-.
• C. Khả năng tạo kết tủa với ion kim loại.
• D. Tính oxi hóa của HBr.

Câu 30: Để nhận biết sự có mặt của ion Cl- trong dung dịch, người ta thường thêm dung dịch AgNO3 và quan sát hiện tượng kết tủa. Nếu trong dung dịch có cả ion Br- và I-, làm thế nào để chứng minh chỉ có ion Cl- (nếu có) sau khi đã loại bỏ Br- và I-?

• A. Thêm dung dịch Cl2 để oxi hóa Br- và I- thành Br2 và I2, sau đó thêm AgNO3 vào dung dịch còn lại.
• B. Thêm dung dịch AgNO3, lọc kết tủa AgI và AgBr, sau đó thêm tiếp AgNO3 vào nước lọc.
• C. Thêm dung dịch NaOH để kết tủa các ion halide, sau đó hòa tan kết tủa bằng acid.
• D. Đun nóng dung dịch để loại bỏ Br2 và I2, sau đó thêm AgNO3.

Câu 1: Đặc điểm nào sau đây mô tả đúng nhất về liên kết hóa học trong phân tử hydrogen chloride (HCl)?

• A. Liên kết ion do sự chênh lệch độ âm điện lớn.
• B. Liên kết cộng hóa trị không cực do phân tử có cấu trúc đối xứng.
• C. Liên kết cộng hóa trị có cực do nguyên tử chlorine có độ âm điện lớn hơn hydrogen.
• D. Liên kết cho - nhận giữa nguyên tử hydrogen và chlorine.

Câu 2: Xét dãy các hydrogen halide: HF, HCl, HBr, HI. Xu hướng biến đổi nào sau đây là đúng khi đi từ HF đến HI?

• A. Độ phân cực của liên kết H-X tăng dần.
• B. Năng lượng liên kết H-X giảm dần.
• C. Nhiệt độ sôi tăng dần đều.
• D. Tính acid trong dung dịch nước giảm dần.

Câu 3: Tại sao hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao bất thường so với các hydrogen halide khác (HCl, HBr, HI)?

• A. Khối lượng phân tử của HF lớn nhất.
• B. Liên kết H-F là liên kết ion mạnh.
• C. HF tồn tại chủ yếu dưới dạng đơn phân tử trong pha lỏng.
• D. Giữa các phân tử HF có liên kết hydrogen liên phân tử mạnh.

Câu 4: Dung dịch nước của hydrogen chloride được gọi là hydrochloric acid. Phản ứng nào sau đây chứng minh tính acid của dung dịch HCl?

• A. Tác dụng với kim loại hoạt động (ví dụ: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2).
• B. Tác dụng với muối tạo kết tủa (ví dụ: AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3).
• C. Tác dụng với chất oxi hóa mạnh (ví dụ: MnO2 + 4HCl đặc → MnCl2 + Cl2 + 2H2O).
• D. Khả năng hòa tan silicon dioxide (SiO2).

Câu 5: Cho các dung dịch acid sau: HF, HCl, HBr, HI (có cùng nồng độ). Sắp xếp nào sau đây đúng với chiều tăng dần tính acid của các dung dịch này?

• A. HI < HBr < HCl < HF.
• B. HF < HCl < HBr < HI.
• C. HCl < HBr < HI < HF.
• D. HF < HBr < HCl < HI.

Câu 6: Khả năng nào của hydrofluoric acid (dung dịch HF) được ứng dụng rộng rãi trong công nghiệp sản xuất kính và gốm sứ?

• A. Tính acid mạnh vượt trội so với các acid khác.
• B. Khả năng tạo liên kết hydrogen với nước.
• C. Khả năng hòa tan silicon dioxide (SiO2).
• D. Tính oxi hóa mạnh của ion F⁻.

Câu 7: Trong phản ứng của potassium iodide (KI) với sulfuric acid đặc nóng, sản phẩm thu được có thể bao gồm I2, H2S, SO2, S. Điều này chứng tỏ ion iodide (I⁻) thể hiện tính chất gì?

• A. Tính khử mạnh.
• B. Tính oxi hóa mạnh.
• C. Tính acid mạnh.
• D. Tính base mạnh.

Câu 8: So sánh tính khử của các ion halide X⁻ (Cl⁻, Br⁻, I⁻). Thứ tự tính khử tăng dần từ Cl⁻ đến I⁻ được giải thích chủ yếu dựa trên yếu tố nào sau đây?

• A. Sự tăng dần độ âm điện của các halogen.
• B. Sự tăng dần bán kính ion và khả năng nhường electron.
• C. Sự tăng dần năng lượng ion hóa của các halogen.
• D. Sự giảm dần tính phi kim của các halogen.

Câu 9: Để nhận biết các dung dịch muối halide không màu riêng biệt: NaCl, NaBr, NaI, người ta thường sử dụng thuốc thử nào sau đây?

• A. Dung dịch NaOH.
• B. Dung dịch BaCl2.
• C. Dung dịch AgNO3.
• D. Quỳ tím.

Câu 10: Khi cho dung dịch silver nitrate (AgNO3) vào dung dịch sodium chloride (NaCl), hiện tượng quan sát được là gì?

• A. Xuất hiện kết tủa màu trắng.
• B. Xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt.
• C. Xuất hiện kết tủa màu vàng đậm.
• D. Không có hiện tượng gì xảy ra.

Câu 11: Phản ứng giữa MnO2 rắn và dung dịch HCl đặc, đun nóng được dùng để điều chế khí chlorine trong phòng thí nghiệm. Trong phản ứng này, vai trò của HCl là gì?

• A. Chỉ là chất khử.
• B. Chỉ là chất oxi hóa.
• C. Chỉ là môi trường.
• D. Vừa là chất khử, vừa là môi trường.

Câu 12: Cho 13 gam kim loại kẽm (Zn) tác dụng hoàn toàn với một lượng dư dung dịch hydrochloric acid. Thể tích khí hydrogen (H2) thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) là bao nhiêu?

• A. 2,24 lít.
• B. 4,48 lít.
• C. 6,72 lít.
• D. 11,20 lít.

Câu 13: Một dung dịch hydrohalic acid được dùng để tẩy rửa gỉ sắt (thành phần chính là Fe2O3) bám trên bề mặt kim loại. Acid đó là?

• A. Hydrochloric acid (HCl).
• B. Hydrofluoric acid (HF).
• C. Hydrobromic acid (HBr).
• D. Hydroiodic acid (HI).

Câu 14: Một lượng nhỏ khí hydrogen bromide (HBr) bị rò rỉ ra ngoài không khí. Để xử lý an toàn lượng khí này trong phòng thí nghiệm, biện pháp nào sau đây là phù hợp nhất?

• A. Mở rộng cửa sổ để khí bay đi.
• B. Dùng bình khí oxygen để pha loãng.
• C. Phun dung dịch base yếu (ví dụ: dung dịch NaHCO3 loãng) vào khu vực rò rỉ.
• D. Dùng nước để dập tắt (HBr tan tốt trong nước nhưng tạo acid mạnh).

Câu 15: Xét phản ứng: 8NaI + 5H2SO4 đặc → 4Na2SO4 + H2S + 4I2 + 4H2O. Trong phản ứng này, tỉ lệ giữa số phân tử H2SO4 đóng vai trò là chất oxi hóa và số phân tử H2SO4 đóng vai trò là môi trường là?

• A. 1:4.
• B. 1:1.
• C. 4:1.
• D. 1:5.

Câu 16: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp NaCl và NaBr. Để xác định nồng độ mỗi muối trong X, người ta dùng dung dịch AgNO3 dư. Kết tủa thu được sau phản ứng là hỗn hợp của?

• A. AgCl và AgBr.
• B. AgCl và AgI.
• C. AgBr và AgI.
• D. AgCl và AgBr (AgI không xuất hiện vì không có I⁻).

Câu 17: Trong công nghiệp, hydrochloric acid được sản xuất bằng phương pháp tổng hợp từ khí hydrogen và khí chlorine. Phương trình hóa học của phản ứng này là?

• A. H2 + Cl2 → 2HCl.
• B. H2 + F2 → 2HF.
• C. H2 + Br2 → 2HBr.
• D. H2 + I2 → 2HI.

Câu 18: Phản ứng nào sau đây KHÔNG xảy ra?

• A. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.
• B. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2.
• C. NaOH + HCl → NaCl + H2O.
• D. Cu + HCl → Không phản ứng.

Câu 19: Cho 100 ml dung dịch BaCl2 0,5M tác dụng với một lượng dư dung dịch Na2SO4. Khối lượng kết tủa BaSO4 thu được là bao nhiêu?

• A. 11,65 gam.
• B. 2,33 gam.
• C. 11,65 gam (Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về phản ứng tạo kết tủa của ion Cl⁻, không liên quan trực tiếp đến HCl hay halide khác, nhưng có thể dùng để phân biệt ion Cl⁻ với SO42-).
• D. 23,30 gam.

Câu 20: Một trong những ứng dụng quan trọng của hydrogen fluoride là sản xuất cryolite (Na3AlF6), chất này được dùng làm gì trong công nghiệp sản xuất nhôm?

• A. Làm chất xúc tác.
• B. Làm chất chảy, hòa tan Al2O3.
• C. Làm chất oxi hóa.
• D. Làm nguyên liệu chính để điện phân.

Câu 21: Axit nào trong các hydrohalic acid có tính khử mạnh nhất?

• A. HCl.
• B. HBr.
• C. HF.
• D. HI.

Câu 22: Cho phản ứng: KBr + H2SO4 đặc nóng → Sản phẩm. Dựa vào tính chất của ion Br⁻, sản phẩm khử của H2SO4 trong phản ứng này có thể là?

• A. SO2.
• B. H2S.
• C. S.
• D. Cả SO2, H2S, S đều có thể là sản phẩm chính.

Câu 23: Dung dịch HCl được ứng dụng để làm sạch bề mặt kim loại trước khi hàn hoặc mạ điện. Ứng dụng này dựa trên tính chất nào của HCl?

• A. Tính oxi hóa mạnh.
• B. Tính khử mạnh.
• C. Khả năng hòa tan các oxide kim loại và một số kim loại.
• D. Khả năng tạo kết tủa với nhiều ion kim loại.

Câu 24: Chọn phát biểu đúng khi nói về hydrogen halide và hydrohalic acid:

• A. Hydrogen halide là hợp chất khí ở điều kiện thường (trừ HF có nhiệt độ sôi cao bất thường).
• B. Tất cả các hydrohalic acid đều là acid mạnh.
• C. Tính khử của các hydrogen halide tăng dần từ HI đến HF.
• D. Liên kết trong phân tử hydrogen halide là liên kết ion.

Câu 25: Để điều chế khí hydrogen chloride (HCl) trong phòng thí nghiệm, phương pháp nào sau đây thường được sử dụng?

• A. Đốt cháy hỗn hợp H2 và Cl2.
• B. Cho NaCl rắn tác dụng với H2SO4 loãng đun nóng.
• C. Điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn.
• D. Cho NaCl rắn tác dụng với H2SO4 đặc đun nóng.

Câu 26: Cho 0,1 mol một muối sodium halide (NaX) tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 18,8 gam kết tủa. Muối sodium halide đó là?

• A. NaF.
• B. NaCl.
• C. NaBr.
• D. NaI.

Câu 27: Nhận định nào sau đây về tính chất vật lí của các hydrogen halide là đúng?

• A. Tất cả đều là chất lỏng ở điều kiện thường.
• B. Tất cả đều tan tốt trong nước tạo thành dung dịch acid.
• C. Khối lượng riêng tăng dần từ HF đến HI.
• D. Màu sắc biến đổi từ không màu đến vàng nhạt.

Câu 28: Tại sao khi pha loãng dung dịch H2SO4 đặc, người ta phải rót từ từ H2SO4 đặc vào nước mà không làm ngược lại? (Câu hỏi liên quan đến việc sử dụng H2SO4 đặc trong điều chế HCl, kiểm tra kỹ năng an toàn hóa chất).

• A. Phản ứng hòa tan H2SO4 đặc trong nước tỏa rất nhiều nhiệt, nếu cho nước vào acid đặc có thể gây sôi đột ngột và bắn acid ra ngoài.
• B. Acid đặc nhẹ hơn nước nên sẽ nổi lên trên gây nguy hiểm.
• C. Làm ngược lại sẽ tạo ra kết tủa khó tan.
• D. Chỉ có cách rót acid vào nước mới đảm bảo phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Câu 29: Một học sinh làm thí nghiệm cho dung dịch HCl tác dụng với đá vôi (CaCO3). Sản phẩm khí thu được là gì?

• A. H2.
• B. Cl2.
• C. CO2.
• D. O2.

Câu 30: Phát biểu nào sau đây là SAI?

• A. Hydrochloric acid là thành phần chính trong dịch vị dạ dày, giúp tiêu hóa thức ăn.
• B. Dung dịch HF có thể được bảo quản trong bình thủy tinh.
• C. Tính acid của các hydrohalic acid tăng từ HF đến HI.
• D. Ion Cl⁻ có tính khử yếu hơn ion Br⁻ và I⁻.

Câu 1: Liên kết hóa học trong phân tử hydrogen iodide (HI) được mô tả chính xác nhất là loại liên kết nào? Hãy giải thích sự phân cực (nếu có) dựa trên độ âm điện của các nguyên tử.

• A. Liên kết ion; phân tử không phân cực.
• B. Liên kết cộng hóa trị không cực; phân tử không phân cực.
• C. Liên kết cộng hóa trị có cực; I mang một phần điện tích âm, H mang một phần điện tích dương.
• D. Liên kết cộng hóa trị có cực; H mang một phần điện tích âm, I mang một phần điện tích dương.

Câu 2: Tại sao hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao bất thường so với các hydrogen halide khác trong dãy (HCl, HBr, HI), mặc dù khối lượng phân tử của nó nhỏ nhất?

• A. Do liên kết trong phân tử HF là liên kết ion mạnh.
• B. Do giữa các phân tử HF có khả năng hình thành liên kết hydrogen.
• C. Do tương tác Van der Waals giữa các phân tử HF rất mạnh.
• D. Do phân tử HF có cấu trúc mạch vòng bền vững.

Câu 3: Sắp xếp các dung dịch hydrohalic acid sau theo chiều tăng dần tính acid: HCl, HF, HI, HBr.

• A. HF < HCl < HBr < HI
• B. HI < HBr < HCl < HF
• C. HCl < HBr < HI < HF
• D. HF < HCl < HBr < HI

Câu 4: Giải thích nào sau đây hợp lý nhất cho sự tăng dần tính acid của các hydrohalic acid từ HCl đến HI?

• A. Độ phân cực của liên kết H-X tăng dần từ HCl đến HI.
• B. Kích thước của nguyên tử halogen giảm dần từ Cl đến I.
• C. Độ bền liên kết H-X giảm dần từ HCl đến HI.
• D. Độ âm điện của nguyên tử halogen tăng dần từ Cl đến I.

Câu 5: Một trong những ứng dụng quan trọng của dung dịch hydrofluoric acid (HF) là khả năng ăn mòn, hòa tan được silicon dioxide (SiO2). Hãy viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng này và xác định sản phẩm khí.

• A. SiO2 + 4HF → SiF4 (khí) + 2H2O
• B. SiO2 + 2HF → SiF2 + H2O2
• C. SiO2 + 6HF → H2SiF6 + 2H2O
• D. SiO2 + 4HF → H4SiO4 + 2F2

Câu 6: Trong các ion halide (Cl-, Br-, I-), ion nào thể hiện tính khử mạnh nhất khi phản ứng với các chất oxi hóa mạnh như H2SO4 đặc hoặc KMnO4?

• A. Cl-
• B. Br-
• C. I-
• D. Tính khử của các ion này là như nhau.

Câu 7: Khi cho dung dịch hydrobromic acid (HBr) phản ứng với dung dịch potassium permanganate (KMnO4) trong môi trường acid sulfuric loãng, sản phẩm tạo thành có chứa đơn chất halogen. Hãy dự đoán sản phẩm đơn chất halogen đó.

• A. Cl2
• B. Br2
• C. I2
• D. F2

Câu 8: Phản ứng giữa NaCl rắn và H2SO4 đặc đun nóng được dùng để điều chế khí hydrogen chloride (HCl) trong phòng thí nghiệm. Phản ứng này xảy ra dựa trên nguyên tắc nào?

• A. Acid mạnh đẩy acid yếu hơn (hoặc kém bay hơi hơn) ra khỏi muối của nó.
• B. H2SO4 đặc là chất oxi hóa mạnh, oxi hóa Cl- thành HCl.
• C. NaCl là chất khử mạnh, khử H2SO4 đặc thành SO2.
• D. Đây là phản ứng trao đổi trong dung dịch.

Câu 9: Cho 100 ml dung dịch HCl 0.5M phản ứng vừa đủ với m gam Fe. Tính giá trị của m.

• A. 0.7 gam
• B. 1.4 gam
• C. 2.8 gam
• D. 5.6 gam

Câu 10: Khi cho dung dịch bạc nitrat (AgNO3) vào các dung dịch muối NaF, NaCl, NaBr, NaI riêng biệt, có bao nhiêu dung dịch tạo kết tủa?

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 11: Dựa vào tính chất hóa học, hãy giải thích tại sao hydrofluoric acid (HF) có thể được bảo quản trong các bình làm bằng nhựa polyethylene thay vì bình thủy tinh?

• A. HF là một acid yếu nên không phản ứng với thủy tinh.
• B. Nhựa polyethylene có tính trơ hoàn toàn với mọi hóa chất.
• C. HF chỉ phản ứng với các kim loại, không phản ứng với phi kim trong thủy tinh.
• D. HF có khả năng phản ứng với SiO2 (thành phần chính của thủy tinh).

Câu 12: Dung dịch hydrochloric acid (HCl) được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp để tẩy gỉ kim loại (các oxit sắt). Phản ứng giữa HCl và gỉ sắt (ví dụ Fe2O3) là phản ứng gì và tạo ra sản phẩm nào?

• A. Phản ứng acid - oxit base, tạo muối sắt(III) chloride và nước.
• B. Phản ứng oxi hóa - khử, tạo muối sắt(II) chloride và khí hydrogen.
• C. Phản ứng phân hủy, tạo sắt và khí chlorine.
• D. Phản ứng trung hòa, tạo muối sắt(III) oxide và nước.

Câu 13: Cho một lượng dung dịch hydroiodic acid (HI) tác dụng hoàn toàn với kẽm (Zn). Nếu thu được 0.15 mol khí hydrogen, thì số mol HI đã phản ứng là bao nhiêu?

• A. 0.075 mol
• B. 0.15 mol
• C. 0.30 mol
• D. 0.60 mol

Câu 14: Nhận định nào sau đây về tính chất hóa học của các hydrohalic acid là SAI?

• A. Chúng phản ứng với các base tạo thành muối và nước.
• B. Tất cả các hydrohalic acid đều là acid mạnh và phân li hoàn toàn trong nước.
• C. Chúng có thể phản ứng với một số kim loại đứng trước hydrogen trong dãy hoạt động hóa học.
• D. Dung dịch HI có tính khử mạnh hơn dung dịch HCl.

Câu 15: Khi cho khí chlorine (Cl2) lội qua dung dịch sodium bromide (NaBr), hiện tượng xảy ra là dung dịch chuyển màu từ không màu sang màu vàng nâu. Hãy giải thích hiện tượng này bằng phương trình hóa học.

• A. Cl2 mạnh hơn Br2, đẩy Br2 ra khỏi muối: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (dung dịch màu vàng nâu).
• B. Br2 mạnh hơn Cl2, đẩy Cl2 ra khỏi muối: Br2 + 2NaCl → 2NaBr + Cl2 (khí màu vàng lục).
• C. Đây là phản ứng trung hòa acid-base.
• D. Cl2 phản ứng với nước tạo thành HCl và HClO.

Câu 16: Một dung dịch X chứa hỗn hợp NaCl và NaI. Để nhận biết sự có mặt đồng thời của ion Cl- và I- trong dung dịch này, người ta thường thêm dung dịch AgNO3, sau đó thêm tiếp dung dịch NH3 dư. Hiện tượng quan sát được và kết luận nào sau đây là đúng?

• A. Xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan hết trong NH3 dư. Chỉ có Cl-.
• B. Xuất hiện kết tủa vàng, sau đó kết tủa tan hết trong NH3 dư. Chỉ có I-.
• C. Xuất hiện hỗn hợp kết tủa trắng và vàng, sau đó kết tủa trắng tan trong NH3 dư, còn lại kết tủa vàng. Có cả Cl- và I-.
• D. Xuất hiện hỗn hợp kết tủa trắng và vàng, cả hai kết tủa đều tan hết trong NH3 dư. Có cả Cl- và I-.

Câu 17: Phân tử hydrogen bromide (HBr) có liên kết cộng hóa trị có cực. Điều này có ý nghĩa gì đối với tính chất vật lý của HBr so với một phân tử không cực có cùng khối lượng phân tử xấp xỉ?

• A. HBr có nhiệt độ sôi cao hơn do có thêm lực tương tác lưỡng cực - lưỡng cực.
• B. HBr có nhiệt độ sôi thấp hơn do lực tương tác giữa các phân tử yếu hơn.
• C. Sự phân cực không ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi.
• D. HBr chỉ tồn tại ở trạng thái khí ở mọi điều kiện.

Câu 18: Cho phản ứng sau: 2HBr + H2SO4 (đặc, nóng) → Br2 + SO2 + 2H2O. Trong phản ứng này, HBr đóng vai trò là chất gì?

• A. Chất khử
• B. Chất oxi hóa
• C. Chất tạo môi trường
• D. Vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường

Câu 19: Để phân biệt dung dịch HCl và dung dịch HNO3 loãng, người ta có thể dùng thuốc thử nào sau đây?

• A. Quỳ tím
• B. Dung dịch NaOH
• C. Dung dịch AgNO3
• D. Kim loại Cu

Câu 20: Cho 0.2 mol khí HCl tan hoàn toàn vào nước thu được 500 ml dung dịch A. Nồng độ mol/l của dung dịch A là bao nhiêu?

• A. 0.4 M
• B. 0.2 M
• C. 1.0 M
• D. 0.1 M

Câu 21: Một mẫu khí hydrogen halide X thu được khi cho một muối halide rắn Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng. Khí X bị hóa nâu đỏ trong không khí ẩm. Chất X và Y lần lượt là gì?

• A. HCl và NaCl
• B. HBr và NaBr
• C. HI và NaI
• D. HF và NaF

Câu 22: Tính chất nào sau đây của hydrofluoric acid (HF) làm cho nó được sử dụng trong sản xuất cryolite (Na3AlF6), một chất quan trọng trong công nghiệp sản xuất nhôm?

• A. Tính acid mạnh.
• B. Tính oxi hóa mạnh.
• C. Khả năng tạo liên kết hydrogen.
• D. Khả năng phản ứng tạo hợp chất fluoride bền vững.

Câu 23: Cho phản ứng điều chế chlorine trong phòng thí nghiệm: MnO2 + 4HCl (đặc) → MnCl2 + Cl2 + 2H2O. Nếu dùng 8.7 gam MnO2 phản ứng hết với HCl đặc dư, thể tích khí Cl2 (đktc) thu được là bao nhiêu?

• A. 2.24 lít
• B. 4.48 lít
• C. 1.12 lít
• D. 3.36 lít

Câu 24: Tại sao hydrogen chloride (HCl) tan rất nhiều trong nước, tạo thành dung dịch hydrochloric acid?

• A. HCl là chất rắn ở nhiệt độ phòng.
• B. Phân tử HCl phân cực và có khả năng tạo liên kết hydrogen với nước.
• C. Nước là dung môi không phân cực.
• D. Phân tử HCl không phân cực nên dễ dàng xen vào giữa các phân tử nước.

Câu 25: Một dung dịch hydrohalic acid được sử dụng để điều chỉnh độ pH trong một số quy trình công nghiệp và chế biến thực phẩm. Acid nào sau đây thường được sử dụng cho mục đích này vì tính kinh tế và phổ biến?

• A. HF
• B. HCl
• C. HBr
• D. HI

Câu 26: So sánh tính khử của các ion Cl-, Br-, I-. Nhận định nào sau đây là đúng?

• A. Cl- > Br- > I-
• B. Cl- = Br- = I-
• C. I- > Cl- > Br-
• D. I- > Br- > Cl-

Câu 27: Cho 200 ml dung dịch BaCl2 0.1M tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3. Khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu gam?

• A. 1.435 gam
• B. 2.870 gam
• C. 5.740 gam
• D. Có kết tủa nhưng không tính được khối lượng.

Câu 28: Tại sao hydrofluoric acid (HF) được xem là acid yếu trong dung dịch nước, trong khi HCl, HBr, HI là các acid mạnh?

• A. Liên kết H-F rất bền vững, khó bị phân li hoàn toàn trong nước.
• B. Độ âm điện của F quá lớn, làm giảm khả năng nhường proton H+.
• C. Phân tử HF có kích thước nhỏ.
• D. HF không tan tốt trong nước.

Câu 29: Một kỹ thuật viên phòng thí nghiệm cần điều chế một lượng nhỏ khí HBr. Phương pháp nào sau đây là phù hợp nhất để điều chế HBr trong phòng thí nghiệm?

• A. Cho NaBr tác dụng với H2SO4 đặc nóng.
• B. Cho PBr3 tác dụng với nước.
• C. Cho Br2 tác dụng với H2 ở nhiệt độ cao.
• D. Điện phân dung dịch NaBr bão hòa.

Câu 30: Trong y học, dung dịch hydrogen chloride (HCl) loãng đóng vai trò quan trọng trong hệ tiêu hóa của con người. Chức năng chính của nó trong dạ dày là gì?

• A. Tạo môi trường acid cần thiết cho hoạt động của enzyme tiêu hóa protein và tiêu diệt vi khuẩn gây hại.
• B. Hỗ trợ hấp thụ vitamin và khoáng chất.
• C. Trung hòa các chất độc hại từ thức ăn.
• D. Cung cấp năng lượng cho quá trình tiêu hóa.