Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 - Cánh diều - Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 – Cánh diều – Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử tổng hợp câu hỏi trắc nghiệm chứa đựng nhiều dạng bài tập, bài thi, cũng như các câu hỏi trắc nghiệm và bài kiểm tra, trong bộ Trắc Nghiệm Hóa Học 10 – Cánh Diều. Nội dung trắc nghiệm nhấn mạnh phần kiến thức nền tảng và chuyên môn sâu của học phần này. Mọi bộ đề trắc nghiệm đều cung cấp câu hỏi, đáp án cùng hướng dẫn giải cặn kẽ. Mời bạn thử sức làm bài nhằm ôn luyện và làm vững chắc kiến thức cũng như đánh giá năng lực bản thân!

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử - Đề 01

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 1: Theo mô hình nguyên tử Rutherford – Bohr, nhận định nào sau đây về sự chuyển động của electron là KHÔNG đúng?

Electron chuyển động xung quanh hạt nhân.

Electron chuyển động trên những quỹ đạo năng lượng xác định.

Năng lượng của electron phụ thuộc vào quỹ đạo chuyển động.

Electron chuyển động hỗn loạn trong toàn bộ không gian nguyên tử.

Mô hình Rutherford-Bohr cho rằng electron quay quanh hạt nhân theo các quỹ đạo tròn hoặc elip xác định, giống như hành tinh quay quanh Mặt Trời. Nhận định electron chuyển động hỗn loạn là không phù hợp với mô hình này.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 2: Điểm hạn chế cơ bản nhất của mô hình nguyên tử Rutherford – Bohr khi áp dụng cho nguyên tử nhiều electron là gì?

Không giải thích được sự tồn tại của hạt nhân.

Giả thiết electron quay theo quỹ đạo cố định là sai hoàn toàn.

Không giải thích được phổ vạch của các nguyên tử có nhiều electron.

Không đề cập đến khối lượng của electron.

Mô hình Bohr giải thích khá tốt cho nguyên tử hydro, nhưng không thể giải thích chính xác phổ vạch phức tạp của các nguyên tử có nhiều hơn một electron do sự tương tác giữa các electron.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 3: Theo mô hình nguyên tử hiện đại, khái niệm nào sau đây mô tả đúng nhất khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%)?

Lớp electron.

Orbital nguyên tử (AO).

Quỹ đạo electron.

Phân lớp electron.

Orbital nguyên tử (AO) là vùng không gian xung quanh hạt nhân nơi xác suất tìm thấy electron là cao nhất, thể hiện tính chất sóng của electron.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 4: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng hình dạng của AO s và AO p?

AO s có hình cầu, AO p có hình số tám nổi.

AO s có hình số tám nổi, AO p có hình cầu.

Cả AO s và AO p đều có hình cầu.

Cả AO s và AO p đều có hình số tám nổi.

AO s có hình cầu đối xứng quanh hạt nhân, trong khi AO p có hình dạng giống số tám nổi, định hướng theo các trục tọa độ (px, py, pz).

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 5: Theo nguyên lí Pauli, một orbital nguyên tử (AO) có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

1 electron.

2 electron.

3 electron.

4 electron.

Nguyên lí Pauli phát biểu rằng mỗi orbital chỉ có thể chứa tối đa hai electron và hai electron này phải có spin ngược chiều nhau.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 6: Dựa trên mô hình nguyên tử hiện đại, sự khác biệt cốt lõi nhất giữa mô hình này và mô hình Rutherford – Bohr nằm ở đâu?

Mô hình hiện đại cho rằng nguyên tử không có hạt nhân.

Mô hình hiện đại nói electron không chuyển động.

Mô hình hiện đại xác định chính xác vị trí của electron tại mọi thời điểm.

Mô hình hiện đại mô tả electron bằng hàm sóng và vùng không gian có xác suất tìm thấy electron cao (orbital).

Mô hình hiện đại thay thế khái niệm 'quỹ đạo cố định' bằng 'orbital nguyên tử' (vùng không gian xác suất), thừa nhận tính chất sóng của electron và sự không xác định vị trí chính xác.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 7: Electron trong AO nào sau đây có mức năng lượng thấp nhất trong cùng một lớp electron?

AO s.

AO p.

AO d.

AO f.

Trong cùng một lớp electron, năng lượng của các phân lớp (tương ứng với các loại AO) tăng dần theo thứ tự s < p < d < f. Do đó, electron trong AO s có năng lượng thấp nhất.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 8: Khi một electron chuyển từ trạng thái năng lượng thấp lên trạng thái năng lượng cao hơn trong nguyên tử, nó sẽ thực hiện quá trình nào?

Phát ra một lượng tử năng lượng (photon).

Giữ nguyên năng lượng.

Hấp thụ một lượng tử năng lượng (photon).

Phân rã thành các hạt nhỏ hơn.

Để chuyển lên mức năng lượng cao hơn (xa hạt nhân hơn hoặc sang loại AO có năng lượng cao hơn trong cùng lớp), electron cần hấp thụ năng lượng từ bên ngoài.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 9: Một nguyên tử có cấu trúc electron được mô tả bằng các orbital. Lớp electron thứ nhất (lớp K) có bao nhiêu loại orbital?

1 loại.

2 loại.

3 loại.

4 loại.

Lớp electron thứ nhất (n=1, lớp K) chỉ có một phân lớp là 1s. Phân lớp 1s chỉ chứa duy nhất một loại orbital là AO 1s.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 10: Lớp electron thứ hai (lớp L) có bao nhiêu orbital nguyên tử (tổng cộng các loại)?

Lớp thứ hai (n=2, lớp L) có 2 phân lớp là 2s và 2p. Phân lớp 2s có 1 AO (2s). Phân lớp 2p có 3 AO (2px, 2py, 2pz). Tổng cộng lớp L có 1 + 3 = 4 orbital.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 11: Electron độc thân là electron như thế nào trong một orbital nguyên tử?

Electron duy nhất trong một orbital.

Electron có spin ngược chiều với electron khác.

Electron ở lớp ngoài cùng.

Electron không mang điện tích.

Electron độc thân là electron duy nhất chiếm giữ một orbital. Khi một orbital chứa hai electron, chúng tạo thành cặp electron ghép đôi.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 12: Nhận định nào sau đây về orbital nguyên tử là ĐÚNG?

Orbital là quỹ đạo chuyển động cố định của electron.

Kích thước của orbital không phụ thuộc vào năng lượng của electron.

Mọi orbital đều có hình cầu.

Orbital mô tả vùng không gian mà xác suất tìm thấy electron là lớn nhất.

Orbital là khu vực không gian có xác suất tìm thấy electron cao nhất. Nó không phải là một đường đi cố định mà là một vùng không gian ba chiều.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 13: So sánh năng lượng của electron trong AO 2s và AO 2p của cùng một nguyên tử. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Năng lượng electron trong AO 2s thấp hơn trong AO 2p.

Năng lượng electron trong AO 2s cao hơn trong AO 2p.

Năng lượng electron trong AO 2s và AO 2p là bằng nhau.

Không thể so sánh năng lượng của electron trong hai loại AO này.

Trong cùng một lớp (n=2), năng lượng của phân lớp s thấp hơn phân lớp p. Do đó, electron trong AO 2s có năng lượng thấp hơn electron trong AO 2p.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 14: Mô hình nguyên tử hiện đại giải thích sự hình thành phổ vạch của nguyên tử như thế nào?

Electron quay theo quỹ đạo cố định và phát ra ánh sáng liên tục.

Electron chuyển giữa các orbital có mức năng lượng xác định, hấp thụ hoặc phát xạ năng lượng dưới dạng photon.

Hạt nhân phát ra các hạt mang năng lượng tạo thành phổ vạch.

Sự va chạm giữa các nguyên tử tạo ra phổ vạch.

Phổ vạch hình thành khi electron chuyển giữa các mức năng lượng khác nhau (từ AO này sang AO khác có năng lượng khác). Khi chuyển từ mức cao xuống thấp, electron phát ra photon có năng lượng xác định.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 15: Lớp electron thứ ba (lớp M) có bao nhiêu orbital nguyên tử (tổng cộng các loại)?

Lớp thứ ba (n=3, lớp M) có 3 phân lớp là 3s, 3p, và 3d. Phân lớp 3s có 1 AO (3s), phân lớp 3p có 3 AO (3px, 3py, 3pz), phân lớp 3d có 5 AO. Tổng cộng lớp M có 1 + 3 + 5 = 9 orbital.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 16: Một orbital 2p có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

Theo nguyên lí Pauli, mọi loại orbital, không phụ thuộc vào loại (s, p, d, f) hay lớp (1, 2, 3...), đều chỉ chứa tối đa 2 electron.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 17: Nhận định nào sau đây thể hiện sự khác biệt về hình dạng giữa AO 1s và AO 2s?

AO 1s hình cầu, AO 2s hình số tám nổi.

AO 1s hình số tám nổi, AO 2s hình cầu.

Cả hai đều hình cầu, nhưng AO 2s có kích thước lớn hơn AO 1s.

Cả hai đều hình cầu, nhưng AO 1s có kích thước lớn hơn AO 2s.

Cả AO 1s và 2s đều có hình cầu. Sự khác biệt chính là kích thước: AO 2s lớn hơn AO 1s vì nó thuộc lớp năng lượng cao hơn và electron ở xa hạt nhân hơn.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 18: Giả sử một nguyên tử có 3 electron. Nếu chúng được phân bố vào các orbital theo nguyên tắc năng lượng thấp nhất trước và nguyên lí Pauli, sự phân bố nào sau đây là khả dĩ?

1s3 (3 electron trong AO 1s).

1s22s1 (2 electron trong AO 1s, 1 electron trong AO 2s).

1s12s2 (1 electron trong AO 1s, 2 electron trong AO 2s).

2p3 (3 electron trong AO 2p).

3 electron sẽ điền vào các orbital có năng lượng thấp nhất trước. AO 1s có năng lượng thấp nhất, chứa tối đa 2 electron. Electron thứ 3 sẽ điền vào AO có năng lượng kế tiếp, là AO 2s.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 19: Electron ở càng xa hạt nhân thì có đặc điểm gì về năng lượng và sự liên kết với hạt nhân?

Năng lượng càng cao, liên kết với hạt nhân càng kém bền chặt.

Năng lượng càng thấp, liên kết với hạt nhân càng bền chặt.

Năng lượng càng cao, liên kết với hạt nhân càng bền chặt.

Năng lượng không liên quan đến sự bền chặt của liên kết với hạt nhân.

Electron ở lớp năng lượng cao hơn (xa hạt nhân hơn) có năng lượng lớn hơn và bị hạt nhân hút yếu hơn, do đó liên kết với hạt nhân kém bền chặt hơn.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 20: Tại sao mô hình Rutherford – Bohr không thể giải thích được tại sao electron không rơi vào hạt nhân do lực hút tĩnh điện?

Mô hình này cho rằng electron không mang điện tích.

Mô hình này bỏ qua lực hút giữa electron và hạt nhân.

Mô hình này giả định electron đứng yên.

Theo vật lí cổ điển, electron chuyển động trên quỹ đạo sẽ bức xạ năng lượng và rơi vào hạt nhân, điều này mâu thuẫn với sự ổn định của nguyên tử mà mô hình Bohr không giải thích được nguyên nhân.

Theo điện động lực học cổ điển, electron quay quanh hạt nhân sẽ liên tục phát ra năng lượng và do đó sẽ mất năng lượng, xoắn ốc và rơi vào hạt nhân. Mô hình Bohr giả định các quỹ đạo dừng năng lượng mà không giải thích cơ chế tại sao electron lại ở trên các quỹ đạo đó và không bức xạ.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 21: Dựa trên mô hình hiện đại, sự khác biệt giữa electron trong AO 2p_x và AO 2p_y của cùng một nguyên tử là gì?

Khác nhau về hình dạng.

Khác nhau về mức năng lượng.

Khác nhau về hướng định vị trong không gian.

Khác nhau về số electron tối đa có thể chứa.

Ba AO 2p (2p_x, 2p_y, 2p_z) có cùng hình dạng (số tám nổi) và cùng mức năng lượng trong nguyên tử tự do, nhưng chúng khác nhau về hướng định vị trong không gian theo các trục tọa độ x, y, z.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 22: Phát biểu nào sau đây là ĐÚNG về mối liên hệ giữa lớp electron và orbital nguyên tử?

Một lớp electron bao gồm các orbital có mức năng lượng gần nhau.

Một orbital nguyên tử bao gồm nhiều lớp electron.

Lớp electron là quỹ đạo cố định của orbital.

Orbital nguyên tử chỉ tồn tại ở lớp ngoài cùng.

Một lớp electron bao gồm một hoặc nhiều phân lớp, và mỗi phân lớp bao gồm một hoặc nhiều orbital nguyên tử.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 23: Số electron tối đa trong lớp electron thứ nhất (lớp K) là bao nhiêu theo mô hình hiện đại?

18.

32.

Lớp K (n=1) chỉ có phân lớp 1s. Phân lớp 1s có 1 AO (1s). Mỗi AO chứa tối đa 2 electron. Vậy lớp K chứa tối đa 1 * 2 = 2 electron.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 24: Số electron tối đa trong lớp electron thứ hai (lớp L) là bao nhiêu theo mô hình hiện đại?

18.

Lớp L (n=2) có các phân lớp 2s và 2p. Phân lớp 2s có 1 AO, phân lớp 2p có 3 AO. Tổng số AO là 1+3=4. Mỗi AO chứa tối đa 2 electron. Vậy lớp L chứa tối đa 4 * 2 = 8 electron.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 25: Một nguyên tử có tổng cộng 5 electron. Nếu phân bố chúng theo nguyên tắc năng lượng (thấp đến cao) và nguyên lí Pauli, có bao nhiêu orbital sẽ chứa electron độc thân?

5 electron được phân bố: 1s² 2s² 2p¹. AO 1s có 2e (ghép đôi). AO 2s có 2e (ghép đôi). Phân lớp 2p có 3 AO (2p_x, 2p_y, 2p_z). Electron thứ 5 điền vào một trong ba AO 2p (ví dụ 2p_x) và nó là electron độc thân. Hai AO 2p còn lại trống.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 26: Tại sao khái niệm "quỹ đạo electron" trong mô hình Bohr được thay thế bằng "orbital nguyên tử" trong mô hình hiện đại?

Electron trong mô hình hiện đại không chuyển động.

Nguyên lí bất định Heisenberg cho thấy không thể xác định chính xác quỹ đạo của electron.

Orbital có hình dạng đơn giản hơn quỹ đạo.

Quỹ đạo chỉ tồn tại ở các nguyên tử nhẹ.

Mô hình hiện đại dựa trên cơ học lượng tử, coi electron có tính chất sóng và không thể xác định chính xác đồng thời vị trí và vận tốc (nguyên lí bất định Heisenberg). Do đó, không có quỹ đạo xác định, mà chỉ có vùng không gian xác suất.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 27: Nhận định nào sau đây mô tả đúng về "đám mây electron" trong mô hình nguyên tử hiện đại?

Là tập hợp các hạt nhân nguyên tử.

Là vùng không gian rỗng xung quanh hạt nhân.

Là nơi electron đứng yên.

Là vùng không gian thể hiện mật độ xác suất tìm thấy electron xung quanh hạt nhân.

Đám mây electron là hình ảnh trực quan của orbital, thể hiện mật độ xác suất tìm thấy electron trong không gian. Vùng nào càng dày đặc thì xác suất tìm thấy electron càng cao.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 28: Electron trong orbital 1s của nguyên tử hydro có mức năng lượng thấp nhất. Điều này có ý nghĩa gì về vị trí của electron so với hạt nhân?

Electron có xu hướng ở gần hạt nhân nhất.

Electron có xu hướng ở xa hạt nhân nhất.

Vị trí của electron không liên quan đến năng lượng.

Electron chuyển động trên quỹ đạo cố định cách hạt nhân một khoảng lớn.

Mức năng lượng thấp nhất tương ứng với việc electron ở gần hạt nhân nhất và bị hạt nhân hút mạnh nhất. Orbital 1s là orbital gần hạt nhân nhất.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 29: Theo mô hình hiện đại, điều gì quyết định hình dạng và kích thước của một orbital nguyên tử?

Chỉ số proton trong hạt nhân.

Chỉ số neutron trong hạt nhân.

Các số lượng tử đặc trưng cho trạng thái năng lượng của electron.

Nhiệt độ và áp suất môi trường.

Hình dạng và kích thước của orbital được xác định bởi các số lượng tử đặc trưng cho trạng thái năng lượng của electron, đặc biệt là số lượng tử chính (n) và số lượng tử phụ (l).

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 30: So sánh hai mô hình nguyên tử Rutherford-Bohr và mô hình hiện đại, điểm nào sau đây là điểm chung?

Electron chuyển động trên quỹ đạo cố định.

Nguyên tử có hạt nhân mang điện dương và electron mang điện âm chuyển động xung quanh.

Electron chỉ tồn tại ở các mức năng lượng liên tục.

Hình dạng của vùng không gian electron là xác định.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Cả hai mô hình đều thừa nhận sự tồn tại của hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương ở trung tâm và electron mang điện tích âm chuyển động xung quanh hạt nhân.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử - Đề 02

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 1: Phát biểu nào sau đây mô tả không đúng về mô hình nguyên tử Rutherford – Bohr?

Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân.

Electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo những quỹ đạo xác định.

Năng lượng của electron phụ thuộc vào khoảng cách từ electron đó tới hạt nhân.

Electron có tính chất sóng và chuyển động không theo quỹ đạo cố định.

Mô hình Rutherford-Bohr mô tả electron quay quanh hạt nhân theo quỹ đạo xác định, không đề cập đến bản chất sóng của electron.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 2: Theo mô hình nguyên tử hiện đại, khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất tìm thấy electron khoảng 90% được gọi là gì?

Quỹ đạo electron

Lớp electron

Orbital nguyên tử (AO)

Phân lớp electron

Định nghĩa của orbital nguyên tử (AO) là khu vực không gian có xác suất tìm thấy electron cao nhất.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 3: Mô hình nguyên tử hiện đại khắc phục hạn chế lớn nhất của mô hình Rutherford – Bohr ở điểm nào?

Xác định chính xác vị trí và vận tốc của electron cùng lúc.

Mô tả electron chuyển động không theo quỹ đạo cố định mà trong một vùng không gian nhất định.

Giải thích vì sao khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân.

Chứng minh electron mang điện tích âm.

Mô hình hiện đại dựa trên cơ học lượng tử, mô tả electron chuyển động như sóng và không có quỹ đạo xác định, khác với quỹ đạo hành tinh trong mô hình Bohr.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 4: Hình dạng của orbital s (AO s) là gì?

Hình cầu

Hình số tám nổi

Hình elip

Hình vuông

AO s có hình dạng đối xứng cầu, tâm tại hạt nhân.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 5: Hình dạng của orbital p (AO p) là gì?

Hình cầu

Hình số tám nổi (quả tạ)

Hình chóp

Hình tròn dẹt

AO p có hình dạng hai thùy đối xứng qua hạt nhân, giống hình số tám nổi.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 6: Mỗi orbital nguyên tử (AO) chứa tối đa bao nhiêu electron?

1 electron

2 electron

3 electron

4 electron

Theo nguyên lý loại trừ Pauli, mỗi AO chứa tối đa 2 electron với spin ngược chiều.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 7: Lớp electron thứ nhất (lớp K) có bao nhiêu phân lớp?

1 phân lớp

2 phân lớp

3 phân lớp

4 phân lớp

Lớp thứ n có n phân lớp. Lớp K là lớp thứ nhất (n=1), nên có 1 phân lớp (phân lớp s).

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 8: Phân lớp p có bao nhiêu orbital?

1 orbital

2 orbital

3 orbital

5 orbital

Phân lớp p bao gồm 3 orbital có hình dạng giống nhau nhưng định hướng khác nhau trong không gian (px, py, pz).

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 9: Số electron tối đa trong phân lớp p là bao nhiêu?

2 electron

3 electron

5 electron

6 electron

Phân lớp p có 3 orbital, mỗi orbital chứa tối đa 2 electron. Vậy tổng số electron tối đa là 3 * 2 = 6.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 10: Số electron tối đa trong lớp electron thứ hai (lớp L) là bao nhiêu?

2 electron

4 electron

6 electron

8 electron

Lớp L là lớp thứ hai (n=2). Số electron tối đa trong lớp n là 2n^2. Với n=2, số electron tối đa là 2 * 2^2 = 8.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 11: Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron và lớp ngoài cùng có 5 electron. Số proton trong hạt nhân nguyên tử X là bao nhiêu?

Nguyên tử có 3 lớp: lớp K (2e), lớp L (8e), lớp M (5e). Tổng số electron = 2 + 8 + 5 = 15. Số proton = số electron = 15.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 12: Electron nào sau đây có mức năng lượng thấp nhất trong một nguyên tử đa electron?

Electron ở lớp K

Electron ở lớp L

Electron ở lớp M

Electron ở lớp ngoài cùng

Mức năng lượng của electron tăng dần khi ở xa hạt nhân hơn. Electron ở lớp K (n=1) có mức năng lượng thấp nhất.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 13: Khi electron chuyển từ trạng thái năng lượng cao về trạng thái năng lượng thấp hơn, nguyên tử sẽ:

Hấp thụ năng lượng

Giải phóng năng lượng

Không thay đổi năng lượng

Tăng khối lượng

Sự chuyển dịch electron từ mức năng lượng cao xuống thấp sẽ giải phóng năng lượng dưới dạng bức xạ (ánh sáng).

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 14: Phân lớp nào sau đây chỉ có 1 orbital?

Phân lớp s

Phân lớp p

Phân lớp d

Phân lớp f

Phân lớp s luôn chỉ có 1 orbital (AO s hình cầu).

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 15: Số electron độc thân trong một orbital là:

0 hoặc 2

0 hoặc 1

Chỉ 1

Chỉ 2

Electron độc thân là electron đứng một mình trong một orbital. Một AO có thể có 0, 1 (độc thân), hoặc 2 electron.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 16: Mô hình nguyên tử nào sau đây đã giới thiệu khái niệm mức năng lượng cho electron và giải thích sự phát xạ/hấp thụ năng lượng của nguyên tử?

Mô hình Dalton

Mô hình Bohr

Mô hình Rutherford

Mô hình Democritus

Mô hình Bohr đã đưa ra giả thuyết về các trạng thái dừng với năng lượng xác định và giải thích sự chuyển mức năng lượng của electron.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 17: Nguyên tử Helium (He) có Z=2. Theo mô hình hiện đại, 2 electron của He sẽ được phân bố vào:

1 orbital s thuộc lớp K

2 orbital s thuộc lớp K

1 orbital s thuộc lớp L

1 orbital p thuộc lớp K

Electron điền vào các AO có năng lượng thấp trước. Phân lớp năng lượng thấp nhất là 1s. AO 1s chứa tối đa 2 electron.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 18: Nguyên tử Neon (Ne) có Z=10. Nguyên tử Ne có bao nhiêu lớp electron và lớp ngoài cùng có bao nhiêu electron?

1 lớp, 8 electron

2 lớp, 2 electron

2 lớp, 8 electron

3 lớp, 0 electron

10 electron được phân bố: lớp K (2e), lớp L (8e). Vậy có 2 lớp electron và lớp ngoài cùng (L) có 8 electron.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 19: Nguyên tử Oxygen (O) có Z=8. Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử Oxygen có bao nhiêu electron?

2 electron

4 electron

6 electron

8 electron

8 electron được phân bố: 1s^2 2s^2 2p^4. Lớp ngoài cùng là lớp 2, gồm phân lớp 2s và 2p. Phân lớp ngoài cùng (có năng lượng cao nhất trong lớp ngoài cùng) là 2p, có 4 electron.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 20: Nhận xét nào sau đây về năng lượng của các electron trong cùng một phân lớp là đúng?

Electron ở các AO khác nhau trong cùng một phân lớp có năng lượng khác nhau.

Electron ở các AO khác nhau trong cùng một phân lớp có năng lượng thấp hơn electron ở phân lớp khác.

Electron ở các AO khác nhau trong cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.

Electron ở các AO khác nhau trong cùng một phân lớp có năng lượng cao hơn electron ở lớp trong.

Trong cùng một phân lớp (ví dụ 2p), các orbital (2px, 2py, 2pz) có cùng mức năng lượng.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 21: Vùng không gian có xác suất tìm thấy electron bằng 0 (hay rất nhỏ) trong một orbital s là ở đâu?

Tại hạt nhân

Ở rìa của orbital

Tại một điểm bất kì trên bề mặt orbital

Trong toàn bộ thể tích của orbital

Orbital s có hình cầu đặc, nhưng xác suất tìm thấy electron giảm dần khi xa hạt nhân. Tuy nhiên, không có vùng nào trong AO s mà xác suất bằng 0 ngoại trừ chính hạt nhân (một điểm lý tưởng). Câu hỏi có thể ám chỉ các 'node' năng lượng, nhưng ở mức cơ bản lớp 10, tâm (hạt nhân) là nơi xác suất e- gần như bằng 0 vì e- không 'rơi' vào đó.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 22: Sự khác biệt về định hướng trong không gian giữa các orbital p trong cùng một phân lớp p là gì?

Chúng có hình dạng khác nhau.

Chúng có kích thước khác nhau.

Chúng có mức năng lượng khác nhau.

Chúng có trục đối xứng vuông góc với nhau.

Ba orbital p (px, py, pz) có hình dạng giống nhau nhưng trục đối xứng của chúng vuông góc với nhau, dọc theo các trục tọa độ x, y, z.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 23: Nguyên tử Sodium (Na) có Z=11. Số phân lớp có electron trong nguyên tử Sodium là bao nhiêu?

11 electron được phân bố: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1. Các phân lớp có electron là 1s, 2s, 2p, 3s. Có tổng cộng 4 phân lớp.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 24: Electron ở lớp nào sau đây liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất?

Lớp K

Lớp L

Lớp M

Lớp ngoài cùng

Electron ở càng gần hạt nhân thì lực hút tĩnh điện từ hạt nhân càng lớn, liên kết càng chặt chẽ. Lớp K là lớp gần hạt nhân nhất.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 25: Theo nguyên lý vững bền, các electron sẽ được điền vào các orbital theo thứ tự nào?

Từ mức năng lượng thấp đến mức năng lượng cao.

Từ mức năng lượng cao đến mức năng lượng thấp.

Theo thứ tự ngẫu nhiên.

Chỉ điền vào các orbital trống.

Nguyên lý vững bền phát biểu rằng electron sẽ chiếm các orbital có mức năng lượng thấp nhất trước khi chiếm các orbital mức năng lượng cao hơn.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 26: So với mô hình Rutherford – Bohr, mô hình nguyên tử hiện đại có điểm nào tiến bộ hơn?

Dễ hình dung hơn.

Chỉ áp dụng cho nguyên tử hydrogen.

Mô tả đúng hơn sự chuyển động và phân bố của electron trong nguyên tử.

Đã bị thay thế hoàn toàn bởi mô hình hành tinh.

Mô hình hiện đại dựa trên cơ học lượng tử, giải thích được nhiều hiện tượng và chi tiết hơn về cấu trúc electron mà mô hình Bohr không làm được.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 27: Nguyên tử Carbon (C) có Z=6. Tổng số orbital s và số orbital p có chứa electron trong nguyên tử Carbon là bao nhiêu?

1 orbital s và 3 orbital p

2 orbital s và 2 orbital p

2 orbital s và 3 orbital p

1 orbital s và 2 orbital p

Cấu hình electron của C là 1s^2 2s^2 2p^2. Có 1 orbital 1s (chứa 2e), 1 orbital 2s (chứa 2e), và 3 orbital 2p (chỉ có 2 trong 3 orbital này chứa 1e). Tổng số orbital s có e là 1+1=2. Tổng số orbital p có e là 2. Tổng cộng 2 orbital s và 2 orbital p có electron.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 28: Electron ở trạng thái cơ bản là gì?

Electron chiếm các mức năng lượng thấp nhất có thể.

Electron chuyển động tự do trong nguyên tử.

Electron đã hấp thụ năng lượng và chuyển lên mức cao hơn.

Electron đã bị bứt ra khỏi nguyên tử.

Trạng thái cơ bản là trạng thái có năng lượng thấp nhất, khi electron chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao theo nguyên lý vững bền.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 29: Phân lớp d xuất hiện bắt đầu từ lớp electron thứ mấy?

Lớp K (n=1)

Lớp L (n=2)

Lớp M (n=3)

Lớp N (n=4)

Lớp thứ n có n phân lớp: n=1 (s), n=2 (s, p), n=3 (s, p, d), n=4 (s, p, d, f). Phân lớp d xuất hiện từ lớp thứ 3.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 30: Điều nào sau đây là đúng khi so sánh năng lượng của electron trong các phân lớp thuộc cùng một lớp (ví dụ lớp 3)?

Năng lượng của electron trong phân lớp s cao hơn phân lớp p.

Năng lượng của electron trong phân lớp s thấp hơn phân lớp p.

Năng lượng của electron trong phân lớp p thấp hơn phân lớp s.

Năng lượng của electron trong các phân lớp s, p, d là bằng nhau.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Trong cùng một lớp, năng lượng của các phân lớp tăng dần theo thứ tự s < p < d < f. Ví dụ: 3s < 3p < 3d.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử - Đề 03

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 1: Điểm khác biệt cơ bản nhất giữa mô hình nguyên tử Rutherford-Bohr và mô hình hiện đại về sự chuyển động của electron trong nguyên tử là gì?

Mô hình Rutherford-Bohr mô tả electron chuyển động rất nhanh, còn mô hình hiện đại mô tả electron chuyển động chậm hơn.

Mô hình Rutherford-Bohr mô tả electron luôn bị hút vào hạt nhân, còn mô hình hiện đại thì không.

Mô hình Rutherford-Bohr mô tả electron chuyển động trong hạt nhân, còn mô hình hiện đại mô tả electron chuyển động ngoài hạt nhân.

Mô hình Rutherford-Bohr mô tả electron chuyển động theo quỹ đạo cố định, còn mô hình hiện đại mô tả electron chuyển động trong khu vực không gian xác định (orbital) với xác suất tìm thấy cao nhất.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 2: Theo mô hình hiện đại, khái niệm orbital nguyên tử (AO) mô tả điều gì?

Quỹ đạo chuyển động chính xác của electron xung quanh hạt nhân.

Một điểm cố định trong không gian nơi electron được tìm thấy.

Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%).

Vùng không gian mà electron không bao giờ xuất hiện.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 3: Electron ở lớp electron nào sau đây có mức năng lượng thấp nhất?

Lớp K

Lớp L

Lớp M

Lớp N

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 4: Theo nguyên lý Pauli, một orbital nguyên tử có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

1 electron

2 electron

3 electron

4 electron

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 5: Lớp electron thứ n (với n ≤ 4) có số electron tối đa là bao nhiêu?

n electron

2n electron

2n² electron

n² electron

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 6: Hình dạng đặc trưng của orbital s là gì?

Hình cầu

Hình số tám nổi

Hình vuông

Hình elip

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 7: Hình dạng đặc trưng của orbital p là gì?

Hình cầu

Hình số tám nổi

Hình lập phương

Hình tam giác

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 8: Khi một electron chuyển từ lớp electron ở gần hạt nhân ra lớp electron ở xa hạt nhân hơn, nguyên tử phải làm gì?

Giải phóng năng lượng.

Giữ nguyên năng lượng.

Thu năng lượng.

Phân rã hạt nhân.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 9: Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử Z = 12. Nguyên tử X có bao nhiêu lớp electron?

1 lớp

2 lớp

3 lớp

4 lớp

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 10: Nguyên tử nguyên tố Y có 15 electron. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử Y có bao nhiêu electron?

2 electron

5 electron

8 electron

7 electron

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 11: Phân lớp p có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

2 electron

3 electron

6 electron

10 electron

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 12: Lớp electron L (lớp thứ 2) có bao nhiêu orbital nguyên tử?

1 orbital

2 orbital

3 orbital

4 orbital

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 13: Theo mô hình hiện đại, mật độ đám mây electron tại một vị trí xung quanh hạt nhân cho biết điều gì?

Xác suất tìm thấy electron tại vị trí đó.

Tổng số electron trong nguyên tử.

Năng lượng của electron tại vị trí đó.

Khối lượng của electron tại vị trí đó.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 14: Electron độc thân là gì?

Electron nằm ở lớp ngoài cùng.

Electron duy nhất chiếm một orbital.

Cặp electron cùng spin trong một orbital.

Electron đã nhường hoặc nhận để tạo ion.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 15: Lớp electron M (lớp thứ 3) có số electron tối đa theo quy tắc 2n² (với n ≤ 4) là bao nhiêu?

8 electron

10 electron

12 electron

18 electron

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 16: Sự khác biệt chính giữa một lớp electron và một orbital nguyên tử là gì?

Lớp là tập hợp các electron có mức năng lượng gần nhau, còn orbital là khu vực không gian có xác suất tìm thấy electron cao nhất.

Lớp mô tả hình dạng của vùng không gian electron chiếm giữ, còn orbital mô tả mức năng lượng của electron.

Lớp chỉ có thể chứa tối đa 2 electron, còn orbital có thể chứa nhiều hơn.

Lớp chỉ tồn tại trong mô hình Bohr, còn orbital chỉ tồn tại trong mô hình hiện đại.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 17: Nguyên tử của một nguyên tố có 3 lớp electron và lớp ngoài cùng có 4 electron. Tổng số electron trong nguyên tử này là bao nhiêu?

12 electron

14 electron

14 electron (2 ở lớp 1, 8 ở lớp 2, 4 ở lớp 3)

16 electron

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 18: Nhận định nào sau đây về năng lượng của electron trong nguyên tử là đúng?

Electron ở lớp càng xa hạt nhân thì có năng lượng càng cao.

Tất cả các electron trong cùng một nguyên tử có cùng mức năng lượng.

Electron ở lớp gần hạt nhân có năng lượng cao hơn lớp xa hạt nhân.

Năng lượng của electron không phụ thuộc vào khoảng cách đến hạt nhân.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 19: Phân lớp s có bao nhiêu orbital nguyên tử?

1 orbital

2 orbital

3 orbital

4 orbital

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 20: Phân lớp p có bao nhiêu orbital nguyên tử?

1 orbital

2 orbital

3 orbital

5 orbital

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 21: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có electron được phân bố trên 2 lớp electron, trong đó lớp ngoài cùng có 6 electron?

Carbon (Z=6)

Oxygen (Z=8)

Sulfur (Z=16)

Neon (Z=10)

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 22: Nguyên tử có số hiệu nguyên tử Z=19 sẽ có bao nhiêu lớp electron?

2 lớp

3 lớp

4 lớp (2, 8, 8, 1)

4 lớp

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 23: Cặp electron ghép đôi là gì?

Hai electron nằm ở hai orbital khác nhau trong cùng một phân lớp.

Hai electron có cùng spin trong cùng một orbital.

Hai electron có spin ngược nhau trong cùng một orbital.

Hai electron thuộc hai lớp khác nhau.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 24: Electron ở lớp K bị hạt nhân hút mạnh nhất so với các lớp khác vì:

Lớp K là lớp gần hạt nhân nhất.

Lớp K có ít electron nhất.

Electron ở lớp K có năng lượng cao nhất.

Lớp K có hình dạng đặc biệt.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 25: Nếu một orbital không chứa electron nào, nó được gọi là gì?

Orbital trống

Orbital độc thân

Orbital bão hòa

Orbital ghép đôi

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 26: Theo mô hình hiện đại, electron chuyển động không theo quỹ đạo xác định mà tạo thành một 'đám mây' electron. Điều này có nghĩa là:

Chúng ta có thể xác định chính xác vị trí và vận tốc của electron cùng lúc.

Chúng ta chỉ có thể nói về xác suất tìm thấy electron tại một vùng không gian nhất định.

Electron đứng yên trong một khu vực cố định.

Electron chỉ tồn tại ở một số điểm rời rạc xung quanh hạt nhân.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 27: Lớp electron nào sau đây có thể chứa tối đa 8 electron?

Lớp K

Lớp L

Lớp M

Lớp N

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 28: Nguyên tử Neon (Ne) có số hiệu nguyên tử Z=10. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử Ne là bao nhiêu?

2 electron

6 electron

8 electron (Lớp K: 2e, Lớp L: 8e)

8 electron

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 29: Orbital nào có hình dạng đối xứng cầu và không phụ thuộc vào hướng trong không gian?

Orbital s

Orbital p

Orbital d

Orbital f

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 30: Khi một electron trong nguyên tử chuyển từ lớp M về lớp L, nó sẽ:

Thu thêm năng lượng.

Giải phóng năng lượng.

Giữ nguyên năng lượng.

Chuyển động ra xa hạt nhân hơn.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử - Đề 04

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 1: Theo mô hình nguyên tử hiện đại, phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất về sự chuyển động của electron trong nguyên tử?

Electron chuyển động theo các quỹ đạo tròn hoặc elip xác định xung quanh hạt nhân.

Electron đứng yên tại một vị trí cố định trong không gian xung quanh hạt nhân.

Electron chuyển động hỗn loạn rất nhanh trong một khu vực không gian xác định, không theo quỹ đạo cố định.

Electron chỉ có thể tồn tại trên bề mặt của hạt nhân nguyên tử.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 2: Sự khác biệt cơ bản về quan điểm giữa mô hình nguyên tử Rutherford – Bohr và mô hình hiện đại nằm ở:

Cách mô tả chuyển động và vị trí của electron.

Quan niệm về hạt nhân nguyên tử.

Việc nguyên tử có cấu tạo rỗng hay đặc.

Sự tồn tại của hạt neutron.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 3: Khái niệm 'orbital nguyên tử (AO)' trong mô hình hiện đại dùng để chỉ:

Đường đi cụ thể mà electron vạch ra khi chuyển động quanh hạt nhân.

Vùng không gian electron đứng yên.

Điểm trung tâm của hạt nhân nguyên tử.

Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%).

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 4: Theo mô hình hiện đại, tại sao không thể xác định chính xác cùng lúc vị trí và vận tốc của electron trong nguyên tử?

Electron quá nhỏ để quan sát.

Electron có tính chất sóng-hạt lưỡng tính và tuân theo nguyên lý bất định Heisenberg.

Electron chuyển động quá chậm.

Lực hút của hạt nhân quá mạnh làm nhiễu phép đo.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 5: Orbital nguyên tử s có hình dạng đặc trưng nào?

Hình cầu.

Hình số tám nổi (quả tạ).

Hình vuông.

Hình elip.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 6: Orbital nguyên tử p có hình dạng đặc trưng nào?

Hình cầu.

Hình số tám nổi (quả tạ).

Hình lập phương.

Hình nón.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 7: Một orbital nguyên tử bất kỳ (s, p, d, f) có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

1 electron.

3 electron.

2 electron.

Không giới hạn số electron.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 8: Theo mô hình hiện đại, các electron trong nguyên tử được sắp xếp vào các lớp và phân lớp. Các lớp electron được đánh số thứ tự (n = 1, 2, 3, ...). Lớp K tương ứng với giá trị n nào?

n = 1.

n = 2.

n = 3.

n = 4.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 9: Năng lượng của electron trong nguyên tử theo mô hình hiện đại phụ thuộc chủ yếu vào:

Khối lượng của electron.

Tốc độ chuyển động của electron.

Hình dạng của orbital mà electron chiếm giữ.

Số thứ tự lớp electron (n).

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 10: Electron ở lớp electron nào sau đây có năng lượng thấp nhất?

Lớp M.

Lớp K.

Lớp N.

Lớp L.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 11: Khi một electron chuyển từ lớp L (n=2) ra lớp N (n=4), nó phải:

Thu năng lượng.

Giải phóng năng lượng.

Không thu hay giải phóng năng lượng.

Va chạm với hạt nhân.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 12: Lớp electron thứ n có tối đa bao nhiêu electron (với n ≤ 4)?

2n²

n²

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 13: Lớp M (n=3) có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 14: Số orbital trong một phân lớp s là bao nhiêu?

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 15: Số orbital trong một phân lớp p là bao nhiêu?

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 16: Phân lớp s có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

2 electron.

6 electron.

10 electron.

14 electron.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 17: Phân lớp p có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

2 electron.

4 electron.

6 electron.

8 electron.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 18: Lớp electron thứ nhất (n=1) chỉ có một phân lớp s. Lớp này có tối đa bao nhiêu electron?

18.

32.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 19: Lớp electron thứ hai (n=2) có các phân lớp s và p. Lớp này có tối đa bao nhiêu electron?

10.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 20: Nguyên tử Helium (He) có Z=2. Số electron trong nguyên tử He là 2. Theo mô hình hiện đại, 2 electron này được phân bố vào lớp và phân lớp nào?

Lớp K, phân lớp p.

Lớp K, phân lớp s.

Lớp L, phân lớp s.

Lớp L, phân lớp p.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 21: Nguyên tử Carbon (C) có Z=6. Số electron trong nguyên tử C là 6. Các electron này được phân bố vào các lớp và phân lớp nào theo thứ tự năng lượng tăng dần?

1s² 2s⁴

1s² 2p⁴

1s² 2s² 2p²

1s¹ 2s¹ 2p⁴

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 22: Nguyên tử Neon (Ne) có Z=10. Số electron là 10. Lớp ngoài cùng của nguyên tử Neon có bao nhiêu electron?

8 (ở lớp L, n=2).

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 23: Nguyên tử Sodium (Na) có Z=11. Số electron là 11. Lớp ngoài cùng của nguyên tử Sodium là lớp thứ mấy và có bao nhiêu electron?

Lớp 3, có 1 electron.

Lớp 2, có 8 electron.

Lớp 1, có 2 electron.

Lớp 3, có 2 electron.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 24: Nguyên tử Magnesium (Mg) có Z=12. Số electron là 12. Tổng số electron ở các phân lớp p của nguyên tử Mg là bao nhiêu?

10.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 25: Nguyên tử Phosphor (P) có Z=15. Số electron là 15. Lớp ngoài cùng của nguyên tử Phosphor là lớp thứ mấy và có bao nhiêu electron?

Lớp 2, có 5 electron.

Lớp 3, có 5 electron.

Lớp 3, có 3 electron.

Lớp 2, có 8 electron.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 26: Phát biểu nào sau đây về orbital nguyên tử p là SAI?

Có ba loại orbital p định hướng khác nhau trong không gian (px, py, pz).

Mỗi orbital p có hình dạng giống số tám nổi.

Mỗi orbital p có thể chứa tối đa 2 electron.

Tất cả các orbital p trong cùng một phân lớp có năng lượng khác nhau.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 27: Nguyên tử Argon (Ar) có Z=18. Số electron là 18. Lớp electron nào trong nguyên tử Argon đã bão hòa (chứa số electron tối đa)?

Chỉ có lớp K.

Chỉ có lớp L.

Chỉ có lớp M.

Lớp K và lớp L.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 28: Hình vẽ dưới đây mô tả hình dạng của loại orbital nguyên tử nào?

Orbital s.

Orbital p.

Orbital d.

Orbital f.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 29: Hình vẽ dưới đây mô tả hình dạng của loại orbital nguyên tử nào?

Orbital s.

Orbital p.

Orbital d.

Orbital f.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 30: Dựa vào mô hình hiện đại, điều gì xảy ra với năng lượng của electron khi nó chuyển động ra xa hạt nhân hơn?

Năng lượng tăng lên.

Năng lượng giảm đi.

Năng lượng không thay đổi.

Năng lượng trở thành âm.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử - Đề 05

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 1: Theo mô hình nguyên tử Rutherford – Bohr, phát biểu nào sau đây về sự chuyển động của electron là đúng?

Electron chuyển động hỗn loạn trong toàn bộ không gian nguyên tử.

Electron đứng yên tại các vị trí cố định xung quanh hạt nhân.

Electron chuyển động theo một đường thẳng xuyên qua hạt nhân.

Electron chuyển động trên các quỹ đạo xác định, có năng lượng riêng.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 2: Điểm khác biệt cơ bản giữa mô hình nguyên tử hiện đại so với mô hình Rutherford – Bohr là gì?

Electron chuyển động không theo quỹ đạo xác định mà trong một khu vực không gian (orbital).

Hạt nhân nguyên tử không mang điện tích dương.

Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở vỏ electron.

Các electron trong cùng một lớp có năng lượng hoàn toàn giống nhau.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 3: Khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%) được gọi là gì?

Lớp electron.

Orbital nguyên tử (AO).

Phân lớp electron.

Quỹ đạo electron.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 4: Hình dạng phổ biến của orbital s là gì?

Hình cầu.

Hình số tám nổi.

Hình vuông.

Hình elip.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 5: Hình dạng phổ biến của orbital p là gì?

Hình cầu.

Hình lập phương.

Hình số tám nổi (hay quả tạ kép).

Hình trụ.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 6: Một orbital nguyên tử bất kỳ có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

1 electron.

2 electron.

3 electron.

4 electron.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 7: Phân lớp p có bao nhiêu orbital?

1 orbital.

2 orbital.

5 orbital.

3 orbital.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 8: Lớp electron có số thứ tự n=1 (lớp K) có tối đa bao nhiêu electron?

2 electron.

8 electron.

18 electron.

32 electron.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 9: Lớp electron có số thứ tự n=2 (lớp L) có tối đa bao nhiêu electron?

2 electron.

8 electron.

18 electron.

32 electron.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 10: Electron ở lớp electron nào sau đây có năng lượng thấp nhất?

Lớp N (n=4).

Lớp M (n=3).

Lớp L (n=2).

Lớp K (n=1).

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 11: Khi một electron chuyển từ lớp electron ở gần hạt nhân ra lớp electron ở xa hạt nhân hơn, thì nguyên tử phải làm gì?

Giải phóng một lượng năng lượng.

Không có sự thay đổi năng lượng.

Hấp thụ một lượng năng lượng.

Phát ra ánh sáng mà không thay đổi năng lượng.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 12: Phát biểu nào sau đây về năng lượng của electron trong nguyên tử là đúng?

Electron ở càng xa hạt nhân thì có năng lượng càng cao.

Electron ở càng gần hạt nhân thì có năng lượng càng cao.

Năng lượng của electron không phụ thuộc vào khoảng cách đến hạt nhân.

Tất cả electron trong nguyên tử đều có năng lượng như nhau.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 13: Phân lớp s có tối đa bao nhiêu electron?

2 electron.

6 electron.

10 electron.

14 electron.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 14: Phân lớp p có tối đa bao nhiêu electron?

2 electron.

6 electron.

10 electron.

14 electron.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 15: Lớp electron thứ n có bao nhiêu phân lớp?

1 phân lớp.

2 phân lớp.

n phân lớp.

2n phân lớp.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 16: Orbital px, py, pz trong cùng một phân lớp p có đặc điểm gì về năng lượng?

Có năng lượng bằng nhau (orbital suy biến).

Có năng lượng khác nhau hoàn toàn.

Năng lượng phụ thuộc vào số electron trong mỗi orbital.

Năng lượng tăng dần theo thứ tự px < py < pz.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 17: Nguyên tử Neon (Ne) có 10 electron. Theo mô hình hiện đại, lớp electron ngoài cùng của Ne chứa các electron thuộc những phân lớp nào?

Chỉ có phân lớp s.

Chỉ có phân lớp p.

Cả phân lớp s và p.

Cả phân lớp s, p và d.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 18: Nguyên tử Oxygen (O) có Z=8. Lớp electron L (n=2) của nguyên tử Oxygen chứa bao nhiêu electron?

2 electron.

6 electron.

8 electron.

4 electron.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 19: Lớp electron M (n=3) có những loại phân lớp nào?

chỉ s.

s và p.

s và d.

s, p và d.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 20: Phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất về khái niệm 'đám mây electron' trong mô hình nguyên tử hiện đại?

Khu vực không gian nơi xác suất tìm thấy electron là đáng kể.

Tập hợp các electron đứng yên xung quanh hạt nhân.

Quỹ đạo cố định mà electron di chuyển.

Vùng trống giữa hạt nhân và vỏ electron.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 21: Theo quy tắc Pauli, hai electron trong cùng một orbital phải có đặc điểm gì về spin?

Cùng chiều spin.

Spin bằng 0.

Ngược chiều spin.

Spin bất kỳ.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 22: Xét nguyên tử Lithium (Li) có Z=3. Các electron được phân bố vào những lớp và phân lớp nào theo thứ tự năng lượng tăng dần?

1s², 2s¹

1s³, 2s⁰

1s¹, 2s², 2p⁰

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 23: Nguyên tử Sulfur (S) có Z=16. Số electron ở lớp electron M (n=3) của nguyên tử Sulfur là bao nhiêu?

2 electron.

4 electron.

6 electron.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 24: Một nguyên tử có tổng cộng 5 electron. Số electron tối đa có thể điền vào phân lớp 2p của nguyên tử này là bao nhiêu?

3 electron.

5 electron.

6 electron.

Không thể xác định.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 25: Electron độc thân là gì?

Electron có năng lượng cao nhất trong nguyên tử.

Electron chiếm một orbital mà không có electron thứ hai ghép đôi.

Electron ở lớp vỏ ngoài cùng.

Electron chuyển động tự do giữa các orbital.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 26: Theo nguyên lí vững bền (Aufbau), các electron sẽ được điền vào các orbital theo thứ tự nào?

Từ orbital có năng lượng cao đến thấp.

Từ orbital có kích thước lớn đến nhỏ.

Từ orbital có năng lượng thấp đến cao.

Ngẫu nhiên, không theo quy luật nào.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 27: Xét nguyên tử Nitrogen (N) có Z=7. Lớp electron L (n=2) của nguyên tử Nitrogen có bao nhiêu electron?

2 electron.

3 electron.

5 electron.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 28: Lớp electron thứ n (với n ≤ 4) có tối đa bao nhiêu phân lớp?

n phân lớp.

2n phân lớp.

n² phân lớp.

2n² phân lớp.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 29: Phát biểu nào sau đây về mô hình nguyên tử hiện đại là không chính xác?

Vị trí của electron được mô tả bằng xác suất.

Electron chuyển động theo các quỹ đạo hình tròn hoặc elip xác định.

Năng lượng của electron trong nguyên tử là gián đoạn (được lượng tử hóa).

Orbital là khu vực không gian có xác suất tìm thấy electron lớn nhất.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 30: Khi một electron trong nguyên tử hydrogen chuyển từ trạng thái có năng lượng E₃ về trạng thái có năng lượng E₁ (E₃ > E₁), nguyên tử sẽ:

Phát ra một photon có năng lượng E₃ - E₁.

Hấp thụ một photon có năng lượng E₃ - E₁.

Không có sự thay đổi năng lượng.

Phát ra electron mới.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử - Đề 06

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 1: Mô tả nào sau đây về chuyển động của electron trong nguyên tử là phù hợp nhất với mô hình nguyên tử hiện đại?

Electron chuyển động không theo quỹ đạo xác định, mà phân bố trong một vùng không gian nhất định.

Electron luôn quay trên các quỹ đạo hình elip cố định quanh hạt nhân.

Electron đứng yên tại các vị trí xác định trong vỏ nguyên tử.

Electron chuyển động hoàn toàn ngẫu nhiên và có thể có mặt ở bất kỳ đâu trong không gian.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 2: Theo mô hình nguyên tử hiện đại, khái niệm 'orbital nguyên tử' (AO) dùng để chỉ điều gì?

Quỹ đạo chuyển động cố định của electron quanh hạt nhân.

Toàn bộ lớp vỏ electron của nguyên tử.

Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%).

Năng lượng tiềm năng của electron trong nguyên tử.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 3: Giả sử một nguyên tử có electron ở cả bốn lớp K, L, M, N. Electron nào sau đây có năng lượng cao nhất?

Electron ở lớp K.

Electron ở lớp L.

Electron ở lớp M.

Electron ở lớp N.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 4: Hình dạng đặc trưng của orbital s là gì?

Hình cầu.

Hình số tám nổi (quả tạ).

Hình chóp tứ giác.

Hình bầu dục dẹt.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 5: Hình dạng đặc trưng của orbital p là gì?

Hình cầu.

Hình số tám nổi (quả tạ).

Hình lập phương.

Hình trụ.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 6: Một orbital nguyên tử bất kỳ (s, p, d, f) có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

1 electron.

2 electron.

3 electron.

4 electron.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 7: Khi một electron chuyển từ lớp electron gần hạt nhân ra lớp electron xa hạt nhân, nó sẽ:

Giải phóng năng lượng.

Không thay đổi năng lượng.

Hấp thụ năng lượng.

Va chạm với hạt nhân.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 8: Khi một electron chuyển từ lớp electron xa hạt nhân về lớp electron gần hạt nhân, nó sẽ:

Giải phóng năng lượng.

Hấp thụ năng lượng.

Không thay đổi năng lượng.

Phân rã thành các hạt nhỏ hơn.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 9: Lớp electron thứ ba (lớp M, n=3) có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

8 electron.

10 electron.

18 electron.

32 electron.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 10: Lớp electron thứ hai (lớp L, n=2) có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

2 electron.

4 electron.

18 electron.

8 electron.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 11: Nguyên tử của một nguyên tố có 15 electron. Theo nguyên tắc phân bố electron vào các lớp, nguyên tử này có bao nhiêu lớp electron?

1 lớp.

2 lớp.

3 lớp.

4 lớp.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 12: Nguyên tử của nguyên tố Phosphorus (P) có 15 electron. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử Phosphorus có bao nhiêu electron?

2 electron.

3 electron.

5 electron.

8 electron.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 13: Nguyên tử của nguyên tố X có số khối bằng 23 và 12 neutron. Dựa trên số electron, nguyên tử X có bao nhiêu lớp electron và lớp ngoài cùng có bao nhiêu electron?

2 lớp, lớp ngoài cùng có 1 electron.

3 lớp, lớp ngoài cùng có 1 electron.

3 lớp, lớp ngoài cùng có 2 electron.

4 lớp, lớp ngoài cùng có 1 electron.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 14: Theo mô hình nguyên tử hiện đại, điều nào sau đây là đúng về vị trí của electron trong nguyên tử?

Electron luôn quay trên các quỹ đạo cố định với tốc độ không đổi.

Electron đứng yên tại các điểm nút của sóng electron.

Có thể xác định chính xác vị trí và vận tốc của electron tại cùng một thời điểm.

Không thể xác định chính xác vị trí của electron tại một thời điểm nhất định, chỉ có thể nói về xác suất tìm thấy electron trong một vùng không gian.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 15: Lớp electron thứ hai (lớp L, n=2) bao gồm những loại phân lớp (subshell) nào?

Chỉ có phân lớp s.

Phân lớp s và phân lớp p.

Phân lớp s, phân lớp p và phân lớp d.

Phân lớp p và phân lớp d.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 16: Phân lớp p có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

2 electron.

3 electron.

6 electron.

10 electron.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 17: Phân lớp p gồm bao nhiêu orbital nguyên tử có cùng hình dạng và năng lượng (trong nguyên tử tự do)?

1 orbital.

3 orbital.

5 orbital.

7 orbital.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 18: Phân lớp s gồm bao nhiêu orbital nguyên tử?

1 orbital.

2 orbital.

3 orbital.

5 orbital.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 19: Lớp electron thứ ba (lớp M, n=3) bao gồm những loại phân lớp (subshell) nào?

Chỉ có phân lớp s.

Phân lớp s và p.

Phân lớp s, p và d.

Phân lớp s, p, d và f.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 20: Hình dạng của một orbital nguyên tử (ví dụ: hình cầu của AO s) thể hiện điều gì trong mô hình hiện đại?

Khu vực không gian mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất.

Quỹ đạo chuyển động chính xác của electron.

Biên giới cứng của nguyên tử.

Vùng có mật độ hạt nhân cao nhất.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 21: Điểm khác biệt cơ bản về quan điểm về năng lượng của electron giữa mô hình Bohr và mô hình hiện đại là gì?

Mô hình Bohr cho rằng electron có năng lượng xác định trên mỗi quỹ đạo cố định; mô hình hiện đại cho rằng electron có năng lượng được lượng tử hóa nhưng không gắn với quỹ đạo cố định.

Cả hai mô hình đều cho rằng năng lượng electron là liên tục.

Mô hình Bohr nói năng lượng electron là xác định, mô hình hiện đại nói năng lượng là ngẫu nhiên.

Mô hình Bohr nói năng lượng phụ thuộc khoảng cách, mô hình hiện đại nói không phụ thuộc.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 22: Trong một orbital nguyên tử, 'electron độc thân' là gì?

Electron tồn tại một mình trong một orbital nguyên tử.

Cặp electron trong cùng một orbital.

Electron ở lớp ngoài cùng.

Electron không tham gia liên kết hóa học.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 23: Trong một orbital nguyên tử, 'cặp electron ghép đôi' là gì?

Hai electron ở hai orbital khác nhau trong cùng một phân lớp.

Hai electron ở lớp ngoài cùng.

Hai electron có spin ngược chiều nhau cùng chiếm một orbital nguyên tử.

Hai electron có cùng spin trong cùng một orbital.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 24: Nguyên tử Helium (He) có 2 electron. Hai electron này sẽ được phân bố vào orbital nào theo nguyên tắc Pauli (một AO tối đa 2 electron với spin ngược chiều)?

Cùng chiếm một orbital s duy nhất ở lớp K.

Chiếm hai orbital khác nhau ở lớp K.

Chiếm một orbital s ở lớp K và một orbital p ở lớp L.

Chiếm hai orbital s ở lớp L.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 25: Phân lớp p có 3 orbital p (px, py, pz). Nếu phân lớp này chứa 3 electron, số electron độc thân tối đa có thể có trong phân lớp này là bao nhiêu?

0 electron.

1 electron.

2 electron.

3 electron.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 26: Lớp electron N tương ứng với số lượng tử chính n bằng bao nhiêu?

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 27: Hạn chế lớn nhất của mô hình nguyên tử Rutherford-Bohr đã được mô hình hiện đại khắc phục là gì?

Không giải thích được sự tồn tại của neutron trong hạt nhân.

Không giải thích được tại sao electron không bị hút vào hạt nhân khi chuyển động theo quỹ đạo cố định và phát xạ liên tục.

Không mô tả đúng hình dạng ba chiều của nguyên tử.

Chỉ áp dụng được cho nguyên tử Hydrogen mà không áp dụng được cho nguyên tử nhiều electron.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 28: Nguyên tử Lithium (Li) có 3 electron. Số orbital s được điền đầy đủ electron (chứa 2 electron) trong nguyên tử Li là bao nhiêu?

1 orbital s.

2 orbital s.

3 orbital s.

0 orbital s.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 29: Nguyên tử Oxygen (O) có 8 electron. Số orbital p chứa electron độc thân trong nguyên tử Oxygen là bao nhiêu?

1 orbital p.

2 orbital p.

3 orbital p.

0 orbital p.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 30: Khi nói rằng xác suất tìm thấy electron trong một orbital là khoảng 90%, điều này có ý nghĩa gì?

Electron chỉ tồn tại trong vùng đó 90% thời gian.

Electron chỉ chiếm 90% thể tích của nguyên tử.

10% electron của nguyên tử không nằm trong bất kỳ orbital nào.

Vẫn có một xác suất nhỏ (khoảng 10%) để tìm thấy electron ở bên ngoài vùng không gian được mô tả bởi orbital đó.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử - Đề 07

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 1: Theo mô hình nguyên tử hiện đại, phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất về sự chuyển động của electron trong nguyên tử?

Electron chuyển động theo các quỹ đạo tròn hoặc elip xác định xung quanh hạt nhân.

Electron đứng yên tại các vị trí cố định trong không gian xung quanh hạt nhân.

Electron chuyển động hỗn loạn và có thể tìm thấy ở bất kỳ đâu trong nguyên tử.

Electron chuyển động không theo quỹ đạo xác định, xác suất tìm thấy electron tập trung ở những khu vực nhất định (orbital).

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 2: Orbital nguyên tử (AO) được định nghĩa là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó:

Electron chuyển động theo một quỹ đạo cố định duy nhất.

Xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%).

Năng lượng của electron bằng không.

Electron luôn đứng yên.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 3: Một orbital nguyên tử bất kỳ (s, p, d, hay f) có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

1 electron.

2 electron.

Số electron bằng số thứ tự lớp.

Không giới hạn số electron.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 4: Lớp electron M (lớp thứ 3, n=3) có tối đa bao nhiêu electron theo quy tắc 2n² (với n ≤ 4)?

2 electron.

8 electron.

18 electron.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 5: Phân lớp electron p có tối đa bao nhiêu electron?

2 electron.

4 electron.

6 electron.

10 electron.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 6: Hình dạng đặc trưng của orbital loại s là gì?

Hình cầu.

Hình số tám nổi (quả tạ).

Hình hoa bốn cánh.

Hình lập phương.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 7: Đối với các electron trong cùng một nguyên tử, năng lượng của electron thay đổi như thế nào khi khoảng cách từ electron đó đến hạt nhân tăng lên?

Năng lượng tăng lên.

Năng lượng giảm xuống.

Năng lượng không thay đổi.

Năng lượng bằng không.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 8: Nguyên tử của một nguyên tố có số hiệu nguyên tử Z = 15. Dựa trên cấu trúc lớp electron theo mô hình Rutherford-Bohr mở rộng (phân lớp), nguyên tử này có bao nhiêu lớp electron chứa electron?

1 lớp.

2 lớp.

3 lớp.

4 lớp.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 9: Nguyên tử của một nguyên tố có số hiệu nguyên tử Z = 19. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử này có bao nhiêu electron?

1 electron.

2 electron.

7 electron.

8 electron.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 10: Phát biểu nào sau đây là *sai* khi nói về mô hình nguyên tử hiện đại?

Electron chuyển động trong một khu vực không gian xác định bởi xác suất.

Năng lượng của electron được lượng tử hóa.

Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện dương và vỏ electron mang điện âm.

Có thể xác định chính xác đồng thời vị trí và vận tốc của electron tại một thời điểm.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 11: Một nguyên tử có 3 lớp electron. Lớp thứ nhất có 2 electron, lớp thứ hai có 8 electron và lớp thứ ba có 5 electron. Số hiệu nguyên tử (Z) của nguyên tố này là bao nhiêu?

13.

14.

15.

16.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 12: Trong một phân lớp electron p, có tất cả bao nhiêu orbital?

1 orbital.

2 orbital.

3 orbital.

5 orbital.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 13: Orbital px, py, pz trong cùng một phân lớp p (ví dụ 2p, 3p) có đặc điểm gì về năng lượng (khi không có từ trường ngoài)?

Có năng lượng bằng nhau.

Có năng lượng khác nhau.

Năng lượng của px < py < pz.

Năng lượng của px > py > pz.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 14: Phân lớp electron s có tối đa bao nhiêu orbital?

1 orbital.

2 orbital.

3 orbital.

Không có orbital nào.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 15: Lớp electron K (lớp thứ nhất, n=1) chỉ có một phân lớp duy nhất là:

phân lớp s.

phân lớp p.

phân lớp d.

phân lớp f.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 16: Sự khác biệt cốt lõi giữa mô hình Rutherford-Bohr và mô hình hiện đại về nguyên tử nằm ở:

Việc hạt nhân mang điện dương hay âm.

Việc có hay không có neutron trong hạt nhân.

Quan niệm về đường đi của electron trong nguyên tử.

Việc khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 17: Khi một electron chuyển từ lớp electron có năng lượng thấp hơn lên lớp electron có năng lượng cao hơn, nó cần phải:

Hấp thụ năng lượng.

Giải phóng năng lượng.

Không hấp thụ hay giải phóng năng lượng.

Va chạm với một hạt khác.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 18: Phân lớp electron d có tối đa bao nhiêu orbital?

1 orbital.

3 orbital.

5 orbital.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 19: Lớp electron N (lớp thứ 4, n=4) có các phân lớp nào?

s, p.

s, p, d.

s, p, d, f.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 20: Theo quy tắc 2n² (với n ≤ 4), lớp electron N (n=4) có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

8 electron.

18 electron.

32 electron.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 21: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 9. Số hiệu nguyên tử (Z) của X là bao nhiêu?

13.

15.

17.

19.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 22: Phát biểu nào sau đây đúng khi so sánh năng lượng của các phân lớp trong cùng một lớp electron (với n > 1)?

Năng lượng của phân lớp s luôn cao nhất.

Năng lượng của các phân lớp tăng dần theo thứ tự s < p < d < f.

Năng lượng của các phân lớp giảm dần theo thứ tự s > p > d > f.

Năng lượng của tất cả các phân lớp trong cùng một lớp là bằng nhau.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 23: Một nguyên tử có 4 electron độc thân ở trạng thái cơ bản. Phân lớp có năng lượng cao nhất chứa electron của nguyên tử này có thể là phân lớp nào?

phân lớp s.

phân lớp p.

phân lớp d.

phân lớp f.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 24: Theo mô hình hiện đại, tại sao electron trong nguyên tử không bị hút vào hạt nhân mặc dù chúng mang điện tích trái dấu và có lực hút tĩnh điện?

Do tính chất sóng của electron và nguyên lý bất định Heisenberg, electron không có quỹ đạo cố định mà tồn tại trong các orbital với năng lượng lượng tử hóa.

Do lực ly tâm cân bằng với lực hút tĩnh điện (theo mô hình Bohr).

Do electron có khối lượng quá nhỏ.

Do hạt nhân cũng chuyển động.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 25: Tổng số orbital trong lớp electron thứ 2 (lớp L, n=2) là bao nhiêu?

1 orbital.

2 orbital.

4 orbital.

8 orbital.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 26: Tổng số orbital trong lớp electron thứ 3 (lớp M, n=3) là bao nhiêu?

4 orbital.

6 orbital.

9 orbital.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 27: Electron ở trạng thái cơ bản có xu hướng chiếm giữ các orbital như thế nào?

Các orbital có năng lượng thấp nhất trước.

Các orbital có năng lượng cao nhất trước.

Các orbital có hình dạng cầu trước.

Các orbital có nhiều electron nhất trước.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 28: Phát biểu nào sau đây *không đúng* về các orbital p?

Các orbital p có hình dạng cầu.

Trong một phân lớp p có 3 orbital.

Các orbital p có hình dạng số tám nổi (quả tạ).

Mỗi orbital p có thể chứa tối đa 2 electron.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 29: Khi một electron chuyển từ lớp electron có năng lượng cao hơn xuống lớp electron có năng lượng thấp hơn, nó sẽ:

Hấp thụ năng lượng.

Giải phóng năng lượng.

Không hấp thụ hay giải phóng năng lượng.

Tăng khối lượng.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 30: Nguyên tử của nguyên tố Y có 10 electron. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử Y có bao nhiêu electron?

0 electron.

2 electron.

8 electron.

10 electron.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử - Đề 08

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 1: Theo mô hình nguyên tử hiện đại, phát biểu nào sau đây mô tả đúng nhất về sự chuyển động của electron trong nguyên tử?

Electron chuyển động theo các quỹ đạo tròn hoặc elip xác định xung quanh hạt nhân.

Electron đứng yên tại các vị trí cố định trong không gian xung quanh hạt nhân.

Electron chuyển động hỗn loạn và có thể tìm thấy ở bất kỳ đâu trong nguyên tử.

Electron chuyển động không theo quỹ đạo xác định, xác suất tìm thấy electron tập trung ở những khu vực nhất định (orbital).

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 2: Orbital nguyên tử (AO) được định nghĩa là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó:

Electron chuyển động theo một quỹ đạo cố định duy nhất.

Xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%).

Năng lượng của electron bằng không.

Electron luôn đứng yên.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 3: Một orbital nguyên tử bất kỳ (s, p, d, hay f) có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

1 electron.

2 electron.

Số electron bằng số thứ tự lớp.

Không giới hạn số electron.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 4: Lớp electron M (lớp thứ 3, n=3) có tối đa bao nhiêu electron theo quy tắc 2n² (với n ≤ 4)?

2 electron.

8 electron.

18 electron.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 5: Phân lớp electron p có tối đa bao nhiêu electron?

2 electron.

4 electron.

6 electron.

10 electron.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 6: Hình dạng đặc trưng của orbital loại s là gì?

Hình cầu.

Hình số tám nổi (quả tạ).

Hình hoa bốn cánh.

Hình lập phương.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 7: Đối với các electron trong cùng một nguyên tử, năng lượng của electron thay đổi như thế nào khi khoảng cách từ electron đó đến hạt nhân tăng lên?

Năng lượng tăng lên.

Năng lượng giảm xuống.

Năng lượng không thay đổi.

Năng lượng bằng không.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

1 lớp.

2 lớp.

3 lớp.

4 lớp.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 9: Nguyên tử của một nguyên tố có số hiệu nguyên tử Z = 19. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử này có bao nhiêu electron?

1 electron.

2 electron.

7 electron.

8 electron.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 10: Phát biểu nào sau đây là *sai* khi nói về mô hình nguyên tử hiện đại?

Electron chuyển động trong một khu vực không gian xác định bởi xác suất.

Năng lượng của electron được lượng tử hóa.

Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện dương và vỏ electron mang điện âm.

Có thể xác định chính xác đồng thời vị trí và vận tốc của electron tại một thời điểm.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

13.

14.

15.

16.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 12: Trong một phân lớp electron p, có tất cả bao nhiêu orbital?

1 orbital.

2 orbital.

3 orbital.

5 orbital.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 13: Orbital px, py, pz trong cùng một phân lớp p (ví dụ 2p, 3p) có đặc điểm gì về năng lượng (khi không có từ trường ngoài)?

Có năng lượng bằng nhau.

Có năng lượng khác nhau.

Năng lượng của px < py < pz.

Năng lượng của px > py > pz.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 14: Phân lớp electron s có tối đa bao nhiêu orbital?

1 orbital.

2 orbital.

3 orbital.

Không có orbital nào.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 15: Lớp electron K (lớp thứ nhất, n=1) chỉ có một phân lớp duy nhất là:

phân lớp s.

phân lớp p.

phân lớp d.

phân lớp f.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 16: Sự khác biệt cốt lõi giữa mô hình Rutherford-Bohr và mô hình hiện đại về nguyên tử nằm ở:

Việc hạt nhân mang điện dương hay âm.

Việc có hay không có neutron trong hạt nhân.

Quan niệm về đường đi của electron trong nguyên tử.

Việc khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 17: Khi một electron chuyển từ lớp electron có năng lượng thấp hơn lên lớp electron có năng lượng cao hơn, nó cần phải:

Hấp thụ năng lượng.

Giải phóng năng lượng.

Không hấp thụ hay giải phóng năng lượng.

Va chạm với một hạt khác.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 18: Phân lớp electron d có tối đa bao nhiêu orbital?

1 orbital.

3 orbital.

5 orbital.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 19: Lớp electron N (lớp thứ 4, n=4) có các phân lớp nào?

s, p.

s, p, d.

s, p, d, f.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 20: Theo quy tắc 2n² (với n ≤ 4), lớp electron N (n=4) có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

8 electron.

18 electron.

32 electron.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 21: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 9. Số hiệu nguyên tử (Z) của X là bao nhiêu?

13.

15.

17.

19.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 22: Phát biểu nào sau đây đúng khi so sánh năng lượng của các phân lớp trong cùng một lớp electron (với n > 1)?

Năng lượng của phân lớp s luôn cao nhất.

Năng lượng của các phân lớp tăng dần theo thứ tự s < p < d < f.

Năng lượng của các phân lớp giảm dần theo thứ tự s > p > d > f.

Năng lượng của tất cả các phân lớp trong cùng một lớp là bằng nhau.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 23: Một nguyên tử có 4 electron độc thân ở trạng thái cơ bản. Phân lớp có năng lượng cao nhất chứa electron của nguyên tử này có thể là phân lớp nào?

phân lớp s.

phân lớp p.

phân lớp d.

phân lớp f.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 24: Theo mô hình hiện đại, tại sao electron trong nguyên tử không bị hút vào hạt nhân mặc dù chúng mang điện tích trái dấu và có lực hút tĩnh điện?

Do lực ly tâm cân bằng với lực hút tĩnh điện (theo mô hình Bohr).

Do electron có khối lượng quá nhỏ.

Do hạt nhân cũng chuyển động.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 25: Tổng số orbital trong lớp electron thứ 2 (lớp L, n=2) là bao nhiêu?

1 orbital.

2 orbital.

4 orbital.

8 orbital.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 26: Tổng số orbital trong lớp electron thứ 3 (lớp M, n=3) là bao nhiêu?

4 orbital.

6 orbital.

9 orbital.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 27: Electron ở trạng thái cơ bản có xu hướng chiếm giữ các orbital như thế nào?

Các orbital có năng lượng thấp nhất trước.

Các orbital có năng lượng cao nhất trước.

Các orbital có hình dạng cầu trước.

Các orbital có nhiều electron nhất trước.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 28: Phát biểu nào sau đây *không đúng* về các orbital p?

Các orbital p có hình dạng cầu.

Trong một phân lớp p có 3 orbital.

Các orbital p có hình dạng số tám nổi (quả tạ).

Mỗi orbital p có thể chứa tối đa 2 electron.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 29: Khi một electron chuyển từ lớp electron có năng lượng cao hơn xuống lớp electron có năng lượng thấp hơn, nó sẽ:

Hấp thụ năng lượng.

Giải phóng năng lượng.

Không hấp thụ hay giải phóng năng lượng.

Tăng khối lượng.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 30: Nguyên tử của nguyên tố Y có 10 electron. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử Y có bao nhiêu electron?

0 electron.

2 electron.

8 electron.

10 electron.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử - Đề 09

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 1: Theo mô hình nguyên tử Rutherford – Bohr, phát biểu nào sau đây thể hiện sự khác biệt cơ bản so với mô hình hành tinh nguyên tử trước đó?

Electron chuyển động theo các quỹ đạo tròn xung quanh hạt nhân.

Hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương và tập trung hầu hết khối lượng.

Electron chỉ tồn tại trên những quỹ đạo có năng lượng xác định và không bức xạ năng lượng khi chuyển động trên đó.

Nguyên tử trung hòa về điện do tổng điện tích âm của electron bằng tổng điện tích dương của hạt nhân.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 2: Mô hình nguyên tử hiện đại khắc phục hạn chế nào của mô hình Rutherford – Bohr?

Không giải thích được tại sao electron không bị hút vào hạt nhân.

Không mô tả chính xác đường đi (quỹ đạo) của electron trong nguyên tử.

Không giải thích được sự tồn tại của hạt nhân nguyên tử.

Không đưa ra khái niệm về các lớp electron.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 3: Khái niệm orbital nguyên tử (AO) trong mô hình hiện đại mô tả điều gì về electron trong nguyên tử?

Là đường đi cố định của electron xung quanh hạt nhân.

Là vùng không gian mà tại đó electron luôn có mặt.

Là mức năng lượng duy nhất mà electron có thể có.

Là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà xác suất tìm thấy electron là lớn nhất.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 4: Dựa trên hình dạng, loại orbital p có đặc điểm gì về phương hướng trong không gian?

Có hình số tám nổi, định hướng theo ba trục tọa độ vuông góc (x, y, z).

Có hình cầu, phân bố đều theo mọi hướng.

Có hình dạng phức tạp, chỉ tồn tại ở các lớp electron ngoài.

Có hình dạng dẹt, nằm trong một mặt phẳng xác định.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 5: Electron ở lớp electron nào sau đây có mức năng lượng cao nhất?

Lớp K (n=1)

Lớp L (n=2)

Lớp M (n=3)

Không thể xác định vì năng lượng còn phụ thuộc vào số neutron.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 6: Theo nguyên lí Pauli, một orbital nguyên tử bất kỳ có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

1 electron.

2 electron có spin ngược nhau.

Số electron bằng số thứ tự của lớp.

Số electron bằng bình phương số thứ tự của lớp.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 7: Số lượng tối đa electron trên lớp N (n=4) theo công thức 2n² là bao nhiêu?

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 8: Nguyên tử nguyên tố X có Z=15. Theo mô hình Rutherford-Bohr và quy tắc phân bố electron vào các lớp, lớp ngoài cùng của nguyên tử X có bao nhiêu electron?

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 9: Nguyên tử nguyên tố Y có 12 proton. Lớp electron nào của nguyên tử Y có mức năng lượng thấp nhất?

Lớp K

Lớp L

Lớp M

Lớp ngoài cùng

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 10: Khi một electron chuyển từ lớp L (n=2) lên lớp N (n=4), nó phải làm gì?

Thu năng lượng.

Giải phóng năng lượng.

Không thu hay giải phóng năng lượng.

Chỉ xảy ra khi có va chạm với hạt khác.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 11: Nguyên tử nguyên tố Z có số khối A = 24 và số neutron N = 12. Tổng số electron của nguyên tử Z là bao nhiêu?

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 12: Nguyên tử nguyên tố R có 19 proton. Phân bố electron vào các lớp của nguyên tử R là như thế nào?

Lớp K: 2, Lớp L: 8, Lớp M: 9

Lớp K: 2, Lớp L: 8, Lớp M: 7, Lớp N: 2

Lớp K: 2, Lớp L: 8, Lớp M: 8, Lớp N: 1

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 13: Đặc điểm nào sau đây là đúng khi nói về orbital s?

Có hình số tám nổi, chỉ có một loại duy nhất trong mỗi lớp.

Có hình cầu, mật độ xác suất tìm thấy electron lớn nhất ở gần hạt nhân.

Có hình dạng phức tạp, chỉ xuất hiện từ lớp thứ ba trở đi.

Luôn chứa tối đa 3 electron.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 14: Tại sao electron ở lớp K (n=1) liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn electron ở lớp L (n=2)?

Lớp K có số electron ít hơn.

Electron ở lớp K chuyển động nhanh hơn.

Electron ở lớp K gần hạt nhân hơn, chịu lực hút tĩnh điện mạnh hơn.

Hạt nhân chỉ hút electron ở lớp K.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 15: Nguyên tử nào sau đây có 3 lớp electron và lớp ngoài cùng chứa 7 electron?

Oxygen (Z=8)

Sodium (Z=11)

Phosphorus (Z=15)

Chlorine (Z=17)

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 16: Cho sơ đồ mô tả sự phân bố electron theo lớp của nguyên tử nguyên tố Y: Lớp 1: 2e, Lớp 2: 8e, Lớp 3: 1e. Nguyên tố Y thuộc loại nào?

Khí hiếm

Kim loại

Phi kim

Bán kim loại

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 17: Phát biểu nào sau đây về orbital nguyên tử là sai?

Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 1 electron.

Orbital s có hình cầu.

Orbital p có hình số tám nổi.

Xác suất tìm thấy electron trong AO khoảng 90%.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 18: Số lượng orbital trong một phân lớp p là bao nhiêu?

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 19: Một nguyên tử có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 6 electron. Số hiệu nguyên tử (Z) của nguyên tử này là bao nhiêu?

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 20: Nguyên tử nguyên tố S có Z=16. Tổng số electron trên các phân lớp p của nguyên tử S là bao nhiêu?

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 21: Điểm nào sau đây là đúng khi so sánh mô hình Rutherford-Bohr và mô hình hiện đại về nguyên tử?

Mô hình hiện đại sử dụng khái niệm xác suất để mô tả vị trí electron, còn mô hình Rutherford-Bohr sử dụng khái niệm quỹ đạo cố định.

Cả hai mô hình đều cho rằng electron chuyển động theo quỹ đạo hình elip.

Mô hình Rutherford-Bohr giải thích được sự phân bố electron vào các phân lớp, còn mô hình hiện đại thì không.

Cả hai mô hình đều không thừa nhận sự tồn tại của hạt nhân nguyên tử.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 22: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 2 lớp electron và lớp ngoài cùng có số electron nhiều gấp 3 lần số electron ở lớp thứ nhất?

Carbon (Z=6)

Oxygen (Z=8)

Neon (Z=10)

Sulfur (Z=16)

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 23: Một nguyên tử có tổng số hạt proton, neutron, electron là 34. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. Nguyên tử này có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 24: Nếu một electron ở trạng thái cơ bản (năng lượng thấp nhất) nhận đủ năng lượng để chuyển lên lớp electron cao hơn, điều gì xảy ra?

Nguyên tử chuyển sang trạng thái kích thích.

Electron bị bật ra khỏi nguyên tử.

Electron quay trở lại trạng thái cơ bản ngay lập tức.

Năng lượng của hạt nhân thay đổi.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 25: Lớp M (n=3) theo lí thuyết có thể chứa tối đa bao nhiêu orbital?

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 26: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có cấu tạo lớp vỏ electron là Lớp K: 2e, Lớp L: 5e?

Carbon (Z=6)

Oxygen (Z=8)

Nitrogen (Z=7)

Fluorine (Z=9)

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 27: Tại sao mô hình nguyên tử hiện đại coi vị trí của electron là khu vực không gian (orbital) thay vì một quỹ đạo xác định?

Vì electron chuyển động quá nhanh không thể quan sát được.

Vì theo nguyên lí bất định Heisenberg, không thể xác định đồng thời chính xác vị trí và vận tốc của electron.

Vì electron bị lực hút của hạt nhân làm lệch hướng liên tục.

Vì electron có khối lượng rất nhỏ.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 28: Nguyên tử nào sau đây có lớp ngoài cùng chứa số electron độc thân nhiều nhất?

Nitrogen (Z=7)

Oxygen (Z=8)

Fluorine (Z=9)

Neon (Z=10)

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 29: Một nguyên tử X có 3 lớp electron. Tổng số electron trên lớp K và lớp L là 10. Lớp ngoài cùng có 2 electron. Nguyên tử X có bao nhiêu neutron biết số khối của nó là 24?

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 30: Hình dạng của orbital pz khác với orbital px và py ở điểm nào?

Kích thước

Mức năng lượng

Số electron tối đa

Hướng định vị trong không gian

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử - Đề 10

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 1: Theo mô hình nguyên tử hiện đại, phát biểu nào sau đây mô tả chính xác nhất về sự chuyển động của electron trong nguyên tử?

Electron chuyển động theo các quỹ đạo tròn hoặc elip xác định xung quanh hạt nhân.

Electron đứng yên tại các điểm cố định trong không gian xung quanh hạt nhân.

Electron chuyển động không theo quỹ đạo xác định, khu vực tìm thấy electron được mô tả bằng xác suất.

Electron chuyển động hỗn loạn và có thể va chạm với hạt nhân bất cứ lúc nào.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 2: Khái niệm 'orbital nguyên tử (AO)' trong mô hình nguyên tử hiện đại dùng để chỉ điều gì?

Đường đi cố định mà electron di chuyển xung quanh hạt nhân.

Khu vực không gian xung quanh hạt nhân nơi xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%).

Mức năng lượng cụ thể mà electron có thể tồn tại trong nguyên tử.

Tập hợp tất cả các electron trong lớp vỏ của nguyên tử.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 3: Dựa trên hình dạng, orbital s (AO s) và orbital p (AO p) có đặc điểm khác biệt cơ bản nào?

AO s có dạng hình cầu, AO p có dạng hình số tám nổi (hình quả tạ).

AO s có dạng hình số tám nổi, AO p có dạng hình cầu.

Cả AO s và AO p đều có dạng hình cầu nhưng kích thước khác nhau.

Cả AO s và AO p đều có dạng hình số tám nổi nhưng định hướng khác nhau.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 4: Theo nguyên lí Pauli, một orbital nguyên tử bất kỳ có thể chứa tối đa bao nhiêu electron và các electron đó có đặc điểm spin như thế nào?

Tối đa 1 electron, spin bất kỳ.

Tối đa 2 electron, cùng chiều spin.

Tối đa 1 electron, spin ngược chiều.

Tối đa 2 electron, ngược chiều spin.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 5: Electron ở lớp electron có số thứ tự n càng lớn thì đặc điểm nào sau đây là đúng?

Có năng lượng thấp hơn và liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn.

Có năng lượng cao hơn và liên kết với hạt nhân kém chặt chẽ hơn.

Có năng lượng thấp hơn nhưng liên kết với hạt nhân kém chặt chẽ hơn.

Có năng lượng cao hơn nhưng liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 6: Lớp electron thứ 3 (lớp M) theo mô hình nguyên tử Rutherford-Bohr có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 7: Nguyên tử của nguyên tố X có 15 proton. Theo mô hình Rutherford-Bohr, nguyên tử X có bao nhiêu lớp electron và lớp ngoài cùng có bao nhiêu electron?

2 lớp, lớp ngoài cùng có 5 electron.

3 lớp, lớp ngoài cùng có 2 electron.

2 lớp, lớp ngoài cùng có 3 electron.

3 lớp, lớp ngoài cùng có 5 electron.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 8: Sự khác biệt cơ bản nhất giữa mô hình nguyên tử Rutherford-Bohr và mô hình nguyên tử hiện đại nằm ở:

Cách mô tả chuyển động và vị trí của electron.

Khối lượng của hạt nhân.

Sự tồn tại của neutron trong hạt nhân.

Điện tích của electron.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 9: Phát biểu nào sau đây về orbital p là đúng?

Chỉ có một loại orbital p duy nhất trong mỗi lớp electron.

Orbital p có dạng hình cầu.

Trong cùng một lớp electron (từ n=2 trở đi), có ba orbital p định hướng khác nhau trong không gian.

Mỗi orbital p có thể chứa tối đa 6 electron.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 10: Khi một electron chuyển từ lớp electron có năng lượng cao về lớp electron có năng lượng thấp hơn, hiện tượng gì xảy ra?

Nguyên tử thu năng lượng.

Nguyên tử giải phóng năng lượng dưới dạng ánh sáng hoặc nhiệt.

Electron bị bật ra khỏi nguyên tử.

Hạt nhân nguyên tử bị biến đổi.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 11: Mô hình Rutherford-Bohr giải thích được sự hình thành của phổ vạch nguyên tử nào một cách chính xác nhất?

Nguyên tử hydrogen.

Nguyên tử helium.

Nguyên tử oxygen.

Tất cả các nguyên tử.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 12: Tại sao mô hình nguyên tử hiện đại lại sử dụng khái niệm 'xác suất' để mô tả vị trí của electron thay vì 'quỹ đạo' xác định như mô hình Bohr?

Vì electron chuyển động quá chậm nên không thể xác định quỹ đạo.

Vì electron bị hạt nhân hút mạnh nên quỹ đạo không ổn định.

Vì theo cơ học lượng tử, không thể xác định đồng thời chính xác vị trí và vận tốc của electron.

Vì electron có khối lượng quá nhỏ.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 13: Nguyên tử X có 6 electron. Theo mô hình Rutherford-Bohr, số electron ở lớp K và lớp L của nguyên tử X lần lượt là bao nhiêu?

6 electron ở lớp K, 0 electron ở lớp L.

2 electron ở lớp K, 6 electron ở lớp L.

4 electron ở lớp K, 2 electron ở lớp L.

2 electron ở lớp K, 4 electron ở lớp L.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 14: Điều gì xảy ra với năng lượng của electron khi nó chuyển động ra xa hạt nhân?

Năng lượng tăng lên.

Năng lượng giảm đi.

Năng lượng không đổi.

Năng lượng ban đầu tăng, sau đó giảm.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 15: Một nguyên tử có 3 lớp electron và lớp ngoài cùng có 7 electron. Tổng số electron trong nguyên tử này là bao nhiêu?

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 16: Phát biểu nào sau đây là SAI khi nói về sự phân bố electron trong nguyên tử theo mô hình Rutherford-Bohr?

Electron được phân bố vào các lớp từ gần hạt nhân ra xa hạt nhân.

Năng lượng của electron tăng dần khi ra xa hạt nhân.

Sự liên kết giữa electron và hạt nhân ở lớp trong chặt chẽ hơn ở lớp ngoài.

Số electron tối đa trên mỗi lớp luôn tuân theo công thức 2n² với n là số thứ tự lớp (áp dụng cho mọi lớp).

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 17: Nguyên tử Mg (Z=12) có bao nhiêu lớp electron và lớp ngoài cùng có bao nhiêu electron?

3 lớp, 2 electron.

2 lớp, 2 electron.

3 lớp, 8 electron.

2 lớp, 8 electron.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 18: Tại sao mô hình Rutherford-Bohr gặp khó khăn trong việc giải thích sự bền vững của nguyên tử?

Vì nó không tính đến sự tồn tại của neutron.

Vì theo vật lý cổ điển, electron chuyển động trên quỹ đạo sẽ mất năng lượng và rơi vào hạt nhân.

Vì nó không giải thích được sự hình thành liên kết hóa học.

Vì nó chỉ áp dụng được cho nguyên tử đơn giản như hydrogen.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 19: Mô hình nguyên tử hiện đại coi electron là hạt mang đặc tính sóng hay hạt?

Chỉ mang đặc tính hạt.

Chỉ mang đặc tính sóng.

Không mang cả đặc tính sóng lẫn hạt.

Mang đồng thời cả đặc tính sóng và hạt (lưỡng tính sóng-hạt).

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 20: Khu vực không gian nào xung quanh hạt nhân có xác suất tìm thấy electron bằng 0?

Tại chính hạt nhân.

Trong phạm vi orbital nguyên tử.

Tại lớp electron ngoài cùng.

Trong bất kỳ khu vực nào ngoài orbital nguyên tử.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 21: Cho sơ đồ phân bố electron trên các lớp của nguyên tử Neon (Ne) như sau: Lớp K có 2 electron, Lớp L có 8 electron. Nguyên tử Neon có bao nhiêu orbital s và bao nhiêu orbital p chứa electron?

1 orbital s, 1 orbital p.

2 orbital s, 3 orbital p.

2 orbital s, 2 orbital p.

1 orbital s, 3 orbital p.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 22: Electron có năng lượng thấp nhất trong một nguyên tử thường được tìm thấy ở đâu?

Ở lớp electron ngoài cùng.

Trong các orbital p.

Ở lớp electron gần hạt nhân nhất (lớp K).

Trong các orbital có hình dạng phức tạp.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 23: So với mô hình Rutherford-Bohr, mô hình nguyên tử hiện đại đã khắc phục được hạn chế nào liên quan đến năng lượng của electron?

Không mô tả được sự thay đổi năng lượng khi electron chuyển lớp.

Cho rằng năng lượng của electron là bất kỳ giá trị nào.

Không tính đến sự phụ thuộc năng lượng vào khoảng cách từ hạt nhân.

Giải thích được tại sao electron chỉ tồn tại ở các mức năng lượng gián đoạn (lượng tử hóa).

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 24: Một nguyên tử có 17 electron. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử này là bao nhiêu?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 25: Hình dạng của orbital nào có tính đối xứng cầu quanh hạt nhân?

Orbital s.

Orbital p.

Cả orbital s và orbital p.

Không có orbital nào có tính đối xứng cầu.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 26: Electron độc thân là gì?

Electron ở lớp ngoài cùng.

Electron có năng lượng cao nhất.

Electron chuyển động tự do trong nguyên tử.

Electron chiếm một mình trong một orbital.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 27: Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron trên lớp L và lớp M là 10. Biết nguyên tử Y có 3 lớp electron. Nguyên tử Y có bao nhiêu proton?

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 28: Mô hình Rutherford-Bohr mô tả electron chuyển động trên các 'quỹ đạo dừng'. Đặc điểm của các quỹ đạo này là gì?

Electron chuyển động trên quỹ đạo này không bức xạ năng lượng.

Electron chuyển động trên quỹ đạo này liên tục bức xạ năng lượng.

Electron đứng yên trên quỹ đạo này.

Quỹ đạo này là khu vực có xác suất tìm thấy electron cao nhất.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 29: Khi electron chuyển từ lớp K lên lớp L, nó cần phải:

Thu một lượng năng lượng đúng bằng hiệu năng lượng giữa lớp L và lớp K.

Giải phóng một lượng năng lượng.

Thu hoặc giải phóng năng lượng một cách ngẫu nhiên.

Không cần năng lượng để chuyển lớp.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 30: Phát biểu nào sau đây thể hiện rõ nhất tính chất 'lượng tử hóa năng lượng' của electron trong nguyên tử?

Electron có thể có bất kỳ mức năng lượng nào trong nguyên tử.

Electron chỉ có thể tồn tại ở những mức năng lượng xác định, gián đoạn.

Năng lượng của electron thay đổi liên tục khi nó chuyển động.

Năng lượng của electron phụ thuộc vào vận tốc của nó.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Đề trắc nghiệm liên quan:

Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 – Cánh diều – Bài 2: Các thành phần của nguyên tử
Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 – Cánh diều – Chủ đề 3: Liên kết hóa học
Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 – Cánh diều – Bài 17: Nguyên tố và đơn chất halogen
Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 – Cánh diều – Bài 18: Hydrogen halide và hydrohalic acid
Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 – Cánh diều – Chủ đề 4: Phản ứng oxi hóa – khử

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Đề trắc nghiệm liên quan:

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha