Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 - Cánh diều - Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron - Đề 01

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron - Đề 01 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Theo mô hình nguyên tử hiện đại, electron trong nguyên tử chuyển động không theo quỹ đạo xác định mà tạo thành khu vực không gian xung quanh hạt nhân. Khu vực không gian đó được gọi là gì?

A. Hạt nhân nguyên tử
B. Lớp electron
C. Orbital nguyên tử (AO)
D. Phân lớp electron

Câu 2: Lớp electron được xác định bởi số lượng tử chính n. Các lớp electron từ gần hạt nhân ra xa được kí hiệu lần lượt là K, L, M, N,... tương ứng với n = 1, 2, 3, 4,... Electron ở lớp nào có mức năng lượng thấp nhất?

A. Lớp K
B. Lớp L
C. Lớp M
D. Lớp N

Câu 3: Mỗi lớp electron (trừ lớp K) lại được chia thành các phân lớp, kí hiệu bằng các chữ cái thường s, p, d, f,... Số phân lớp trong một lớp electron có số thứ tự n (với n ≤ 4) là bao nhiêu?

A. n-1
B. n
C. 2n
D. n²

Câu 4: Số lượng AO trong mỗi phân lớp s, p, d lần lượt là bao nhiêu?

A. 1, 2, 3
B. 2, 6, 10
C. 1, 4, 9
D. 1, 3, 5

Câu 5: Theo nguyên lý Pauli, mỗi orbital nguyên tử chỉ chứa tối đa bao nhiêu electron và các electron này có chiều tự quay như thế nào?

A. 1 electron, cùng chiều tự quay
B. 2 electron, cùng chiều tự quay
C. 2 electron, ngược chiều tự quay
D. 3 electron, bất kỳ chiều tự quay nào

Câu 6: Số electron tối đa có thể chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là bao nhiêu?

A. 2, 6, 10, 14
B. 1, 3, 5, 7
C. 2, 4, 6, 8
D. 2, 8, 18, 32

Câu 7: Lớp electron thứ 3 (lớp M) có bao nhiêu phân lớp và tổng số AO trong lớp này là bao nhiêu?

A. 2 phân lớp, 4 AO
B. 3 phân lớp, 6 AO
C. 2 phân lớp, 9 AO
D. 3 phân lớp, 9 AO

Câu 8: Lớp electron thứ n (với n ≤ 4) có tổng số AO là n² và chứa tối đa 2n² electron. Lớp N (n=4) có bao nhiêu AO và chứa tối đa bao nhiêu electron?

A. 8 AO, 16 electron
B. 16 AO, 32 electron
C. 4 AO, 8 electron
D. 16 AO, 16 electron

Câu 9: Phân lớp nào sau đây được gọi là phân lớp bão hòa?

A. 3s¹
B. 2p⁵
C. 3d⁸
D. 4f¹⁴

Câu 10: Thứ tự điền electron vào các orbital nguyên tử được xác định theo nguyên lý vững bền (từ mức năng lượng thấp đến cao). Dãy mức năng lượng nào sau đây là đúng?

A. 1s, 2p, 2s, 3s, 3p
B. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p
C. 1s, 2s, 3s, 2p, 3p
D. 1s, 2s, 2p, 3p, 3s

Câu 11: Quy tắc Hund phát biểu rằng trong một phân lớp, các electron sẽ điền vào các AO sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron độc thân có chiều tự quay như thế nào?

A. giống nhau
B. khác nhau
C. bất kỳ
D. ngược chiều

Câu 12: Cấu hình electron của nguyên tử Hydrogen (Z=1) là 1s¹. Cấu hình này cho biết điều gì?

A. Nguyên tử H có 1 lớp electron, lớp 1 có 1 phân lớp s và 2 electron.
B. Nguyên tử H có 1 lớp electron, lớp 1 có 1 phân lớp p và 1 electron.
C. Nguyên tử H có 1 lớp electron, lớp 1 có 1 phân lớp s và 1 electron.
D. Nguyên tử H có 1 AO s và 1 electron.

Câu 13: Viết cấu hình electron của nguyên tử Carbon (Z=6).

A. 1s²2s²2p²
B. 1s²2p⁴
C. 1s²2s³2p¹
D. 1s²2s²2p³

Câu 14: Viết cấu hình electron của nguyên tử Silicon (Z=14).

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
B. 1s²2s²2p⁶3d⁴
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p²
D. 1s²2s²2p⁶3s⁴

Câu 15: Cấu hình electron của nguyên tử Argon (Z=18) là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Cấu hình này thể hiện đặc điểm gì của lớp electron ngoài cùng?

A. Lớp ngoài cùng có 6 electron.
B. Lớp ngoài cùng có phân lớp p chưa bão hòa.
C. Lớp ngoài cùng chỉ có 2 phân lớp.
D. Lớp ngoài cùng có 8 electron và các phân lớp đã bão hòa.

Câu 16: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s¹. Nguyên tử X có bao nhiêu lớp electron và bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?

A. 2 lớp, 1 electron
B. 3 lớp, 1 electron
C. 3 lớp, 7 electron
D. 2 lớp, 7 electron

Câu 17: Nguyên tử Y có cấu hình electron 1s²2s²2p³. Số electron độc thân trong nguyên tử Y là bao nhiêu?

A. 1
B. 2
C. 3
D. 0

Câu 18: Ion Na⁺ được hình thành từ nguyên tử Na (Z=11) bằng cách nhường 1 electron. Cấu hình electron của ion Na⁺ là gì?

A. 1s²2s²2p⁶
B. 1s²2s²2p⁵
C. 1s²2s²2p⁶3s¹
D. 1s²2s²2p⁶3s²

Câu 19: Ion Cl^- được hình thành từ nguyên tử Cl (Z=17) bằng cách nhận 1 electron. Cấu hình electron của ion Cl^- là gì?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
C. 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁶
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Câu 20: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 3 electron độc thân ở trạng thái cơ bản?

A. Nitrogen (Z=7)
B. Oxygen (Z=8)
C. Carbon (Z=6)
D. Neon (Z=10)

Câu 21: Cấu hình electron của một nguyên tử là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹. Nguyên tử này có tổng số electron là bao nhiêu?

A. 23
B. 24
C. 25
D. 26

Câu 22: Cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s² là của nguyên tử nguyên tố nào?

A. Sắt (Fe, Z=26)
B. Đồng (Cu, Z=29)
C. Kẽm (Zn, Z=30)
D. Brom (Br, Z=35)

Câu 23: Nguyên tử X có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 6 electron. Cấu hình electron của nguyên tử X là gì?

A. 1s²2s²2p⁴
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
C. 1s²2s²2p⁶3s²3d⁴
D. 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁵

Câu 24: Nguyên tử Y có tổng số electron trên các phân lớp p là 9. Số hiệu nguyên tử (Z) của Y là bao nhiêu?

A. 14
B. 16
C. 17
D. 15

Câu 25: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p¹?

A. Boron (Z=5)
B. Aluminum (Z=13)
C. Gallium (Z=31)
D. Indium (Z=49)

Câu 26: Cho các cấu hình electron sau:
(1) 1s²2s²2p⁶
(2) 1s²2s²2p⁴
(3) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
(4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
Cấu hình nào là của nguyên tử kim loại điển hình?

A. (1)
B. (2)
C. (3)
D. (4)

Câu 27: Cấu hình electron của ion X²⁺ là 1s²2s²2p⁶. Nguyên tử X có số hiệu nguyên tử (Z) là bao nhiêu?

A. 8
B. 10
C. 12
D. 14

Câu 28: Cấu hình electron của một nguyên tử là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s². Nguyên tử này có bao nhiêu electron hóa trị?

A. 2
B. 6
C. 7
D. 8

Câu 29: Một nguyên tử có 4 electron ở lớp M (n=3). Lớp M của nguyên tử này có những phân lớp nào đã có electron?

A. 3s và 3p
B. 3s và 3d
C. 3p và 3d
D. Chỉ có 3s

Câu 30: Dựa vào cấu hình electron, nguyên tố nào sau đây có tính chất hóa học tương tự nhất với Sulfur (S, Z=16, cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴)?

A. Oxygen (Z=8)
B. Fluorine (Z=9)
C. Photpho (Z=15)
D. Neon (Z=10)

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 01

Hạt nhân nguyên tử

Lớp electron

Orbital nguyên tử (AO)

Phân lớp electron

Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất tìm thấy electron khoảng 90% được gọi là orbital nguyên tử (AO).

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 01

Lớp K

Lớp L

Lớp M

Lớp N

Năng lượng của electron tăng dần khi n tăng. Lớp K có n=1, gần hạt nhân nhất, nên electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 01

n-1

n2

Lớp thứ n có n phân lớp. Ví dụ: lớp 1 có 1 phân lớp (1s), lớp 2 có 2 phân lớp (2s, 2p), lớp 3 có 3 phân lớp (3s, 3p, 3d), lớp 4 có 4 phân lớp (4s, 4p, 4d, 4f).

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 01

Câu 4: Số lượng AO trong mỗi phân lớp s, p, d lần lượt là bao nhiêu?

1, 2, 3

2, 6, 10

1, 4, 9

1, 3, 5

Phân lớp s có 1 AO, phân lớp p có 3 AO, phân lớp d có 5 AO, phân lớp f có 7 AO.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 01

Câu 5: Theo nguyên lý Pauli, mỗi orbital nguyên tử chỉ chứa tối đa bao nhiêu electron và các electron này có chiều tự quay như thế nào?

1 electron, cùng chiều tự quay

2 electron, cùng chiều tự quay

2 electron, ngược chiều tự quay

3 electron, bất kỳ chiều tự quay nào

Nguyên lý Pauli phát biểu rằng mỗi AO chỉ chứa tối đa 2 electron và hai electron này phải có chiều tự quay khác nhau (ngược chiều).

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 01

Câu 6: Số electron tối đa có thể chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là bao nhiêu?

2, 6, 10, 14

1, 3, 5, 7

2, 4, 6, 8

2, 8, 18, 32

Số electron tối đa trong một phân lớp bằng 2 lần số AO của phân lớp đó. s (1 AO) → 2e; p (3 AO) → 6e; d (5 AO) → 10e; f (7 AO) → 14e.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 01

Câu 7: Lớp electron thứ 3 (lớp M) có bao nhiêu phân lớp và tổng số AO trong lớp này là bao nhiêu?

2 phân lớp, 4 AO

3 phân lớp, 6 AO

2 phân lớp, 9 AO

3 phân lớp, 9 AO

Lớp M có n=3, nên có 3 phân lớp là 3s, 3p, 3d. Số AO: 3s có 1 AO, 3p có 3 AO, 3d có 5 AO. Tổng số AO = 1 + 3 + 5 = 9.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 01

Câu 8: Lớp electron thứ n (với n ≤ 4) có tổng số AO là n² và chứa tối đa 2n² electron. Lớp N (n=4) có bao nhiêu AO và chứa tối đa bao nhiêu electron?

8 AO, 16 electron

16 AO, 32 electron

4 AO, 8 electron

16 AO, 16 electron

Với n=4: Số AO = n² = 4² = 16. Số electron tối đa = 2n² = 2 * 4² = 32.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 01

Câu 9: Phân lớp nào sau đây được gọi là phân lớp bão hòa?

3s1

2p5

3d8

4f14

Phân lớp bão hòa là phân lớp đã chứa số electron tối đa. 2s² (s tối đa 2e), 2p⁶ (p tối đa 6e), 3d¹⁰ (d tối đa 10e). 3d⁸ chưa bão hòa.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 01

1s, 2p, 2s, 3s, 3p

1s, 2s, 2p, 3s, 3p

1s, 2s, 3s, 2p, 3p

1s, 2s, 2p, 3p, 3s

Dãy mức năng lượng tăng dần được xác định bởi quy tắc Klechkovski: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s...

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 01

giống nhau

khác nhau

bất kỳ

ngược chiều

Quy tắc Hund: Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ phân bố vào các AO sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron độc thân này phải có chiều tự quay giống nhau.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 01

Câu 12: Cấu hình electron của nguyên tử Hydrogen (Z=1) là 1s¹. Cấu hình này cho biết điều gì?

Nguyên tử H có 1 lớp electron, lớp 1 có 1 phân lớp s và 2 electron.

Nguyên tử H có 1 lớp electron, lớp 1 có 1 phân lớp p và 1 electron.

Nguyên tử H có 1 lớp electron, lớp 1 có 1 phân lớp s và 1 electron.

Nguyên tử H có 1 AO s và 1 electron.

Kí hiệu ns^x cho biết: n là số thứ tự lớp, s là kí hiệu phân lớp, x là số electron trong phân lớp đó. 1s¹ nghĩa là lớp 1, phân lớp s có 1 electron.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 01

Câu 13: Viết cấu hình electron của nguyên tử Carbon (Z=6).

1s22s22p2

1s22p4

1s22s32p1

1s22s22p3

Carbon có 6 electron. Điền theo thứ tự mức năng lượng: 1s (tối đa 2e), 2s (tối đa 2e), còn lại 6-2-2 = 2e điền vào 2p. Cấu hình: 1s²2s²2p².

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 01

Câu 14: Viết cấu hình electron của nguyên tử Silicon (Z=14).

1s22s22p63s23p4

1s22s22p63d4

1s22s22p63s23p2

1s22s22p63s4

Silicon có 14 electron. Điền theo thứ tự: 1s²2s²2p⁶3s²3p². Tổng số e = 2+2+6+2+2 = 14.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 01

Câu 15: Cấu hình electron của nguyên tử Argon (Z=18) là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Cấu hình này thể hiện đặc điểm gì của lớp electron ngoài cùng?

Lớp ngoài cùng có 6 electron.

Lớp ngoài cùng có phân lớp p chưa bão hòa.

Lớp ngoài cùng chỉ có 2 phân lớp.

Lớp ngoài cùng có 8 electron và các phân lớp đã bão hòa.

Lớp ngoài cùng là lớp có n lớn nhất, ở đây là lớp 3 (3s²3p⁶). Lớp này có 8 electron và các phân lớp s, p đã bão hòa.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 01

Câu 16: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s¹. Nguyên tử X có bao nhiêu lớp electron và bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?

2 lớp, 1 electron

3 lớp, 1 electron

3 lớp, 7 electron

2 lớp, 7 electron

Cấu hình có số thứ tự lớp lớn nhất là 3, nên có 3 lớp electron. Lớp ngoài cùng (lớp 3) có 1 electron (ở phân lớp 3s¹).

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 01

Câu 17: Nguyên tử Y có cấu hình electron 1s²2s²2p³. Số electron độc thân trong nguyên tử Y là bao nhiêu?

Phân lớp 2p có 3 AO. Theo quy tắc Hund, 3 electron này sẽ điền vào 3 AO p riêng biệt, mỗi AO 1 electron có chiều tự quay giống nhau để số electron độc thân là tối đa. Vậy có 3 electron độc thân.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 01

Câu 18: Ion Na⁺ được hình thành từ nguyên tử Na (Z=11) bằng cách nhường 1 electron. Cấu hình electron của ion Na⁺ là gì?

1s22s22p6

1s22s22p5

1s22s22p63s1

1s22s22p63s2

Nguyên tử Na (Z=11) có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s¹. Khi nhường 1e, electron ở lớp ngoài cùng (3s¹) bị mất đi. Cấu hình Na⁺ là 1s²2s²2p⁶.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 01

Câu 19: Ion Cl^- được hình thành từ nguyên tử Cl (Z=17) bằng cách nhận 1 electron. Cấu hình electron của ion Cl^- là gì?

1s22s22p63s23p5

1s22s22p63s23p4

1s22s22p63s13p6

1s22s22p63s23p6

Nguyên tử Cl (Z=17) có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Khi nhận 1e, electron điền vào phân lớp 3p. Cấu hình Cl^- là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 01

Câu 20: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 3 electron độc thân ở trạng thái cơ bản?

Nitrogen (Z=7)

Oxygen (Z=8)

Carbon (Z=6)

Neon (Z=10)

Kiểm tra cấu hình e của từng nguyên tố. N (Z=7): 1s²2s²2p³ (3 e độc thân ở 2p). O (Z=8): 1s²2s²2p⁴ (2 e độc thân ở 2p). C (Z=6): 1s²2s²2p² (2 e độc thân ở 2p). Ne (Z=10): 1s²2s²2p⁶ (0 e độc thân).

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 01

Câu 21: Cấu hình electron của một nguyên tử là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹. Nguyên tử này có tổng số electron là bao nhiêu?

Tổng số electron bằng tổng số mũ electron trong cấu hình: 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 5 + 1 = 24.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 01

Câu 22: Cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s² là của nguyên tử nguyên tố nào?

Sắt (Fe, Z=26)

Đồng (Cu, Z=29)

Kẽm (Zn, Z=30)

Brom (Br, Z=35)

Tổng số electron = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 10 + 2 = 30. Số electron bằng số proton (Z), nên Z=30. Nguyên tố có Z=30 là Kẽm (Zn).

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 01

Câu 23: Nguyên tử X có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 6 electron. Cấu hình electron của nguyên tử X là gì?

1s22s22p4

1s22s22p63s23p4

1s22s22p63s23d4

1s22s22p63s13p5

Nguyên tử có 3 lớp, nên cấu hình đến lớp 3. Lớp 1 bão hòa (1s²). Lớp 2 bão hòa (2s²2p⁶). Lớp 3 là lớp ngoài cùng, có 6 electron, điền vào 3s và 3p: 3s²3p⁴. Cấu hình đầy đủ: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 01

Câu 24: Nguyên tử Y có tổng số electron trên các phân lớp p là 9. Số hiệu nguyên tử (Z) của Y là bao nhiêu?

Điền electron theo thứ tự đến khi tổng e trên các phân lớp p bằng 9: 1s² 2s² 2p⁶ (tổng p=6) 3s² 3p³ (tổng p=6+3=9). Cấu hình là 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Tổng số e = 2+2+6+2+3 = 15. Vậy Z=15 (Photpho).

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 01

Câu 25: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p¹?

Boron (Z=5)

Aluminum (Z=13)

Gallium (Z=31)

Indium (Z=49)

Cấu hình lớp ngoài cùng là 3s²3p¹. Để đến được lớp 3, các lớp bên trong phải bão hòa: 1s²2s²2p⁶. Cấu hình đầy đủ: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Tổng số e = 2+2+6+2+1 = 13. Z=13 là Nhôm (Al).

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 01

(1)

(2)

(3)

(4)

Kim loại điển hình thường có ít electron ở lớp ngoài cùng (1, 2, 3e) và dễ nhường e. Cấu hình (1) là khí hiếm. (2) là phi kim (O). (3) là kim loại (Al). (4) là kim loại kiềm (K). (3) và (4) đều là kim loại, nhưng (4) là kim loại kiềm (rất điển hình). Tuy nhiên, (3) cũng là kim loại điển hình.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 01

Câu 27: Cấu hình electron của ion X²⁺ là 1s²2s²2p⁶. Nguyên tử X có số hiệu nguyên tử (Z) là bao nhiêu?

Ion X²⁺ có 10 electron (tổng mũ). Ion X²⁺ được tạo thành khi nguyên tử X nhường đi 2 electron. Vậy số electron của nguyên tử X là 10 + 2 = 12. Số electron bằng số proton (Z), nên Z=12 (Magie).

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 01

Câu 28: Cấu hình electron của một nguyên tử là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s². Nguyên tử này có bao nhiêu electron hóa trị?

Electron hóa trị là các electron ở lớp ngoài cùng hoặc các electron ở phân lớp sát ngoài cùng chưa bão hòa có khả năng tham gia liên kết. Đối với nguyên tố d, electron hóa trị bao gồm electron lớp ngoài cùng (4s) và phân lớp d sát ngoài cùng chưa bão hòa (3d⁶). Tổng electron hóa trị = 2 (ở 4s) + 6 (ở 3d) = 8.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 01

Câu 29: Một nguyên tử có 4 electron ở lớp M (n=3). Lớp M của nguyên tử này có những phân lớp nào đã có electron?

3s và 3p

3s và 3d

3p và 3d

Chỉ có 3s

Lớp M (n=3) có các phân lớp 3s, 3p, 3d. Electron điền theo thứ tự năng lượng: 3s rồi đến 3p. 4 electron ở lớp M sẽ điền vào 3s (tối đa 2e) và phần còn lại vào 3p (2e). Vậy lớp M có electron ở phân lớp 3s và 3p.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 01

Câu 30: Dựa vào cấu hình electron, nguyên tố nào sau đây có tính chất hóa học tương tự nhất với Sulfur (S, Z=16, cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴)?

Oxygen (Z=8)

Fluorine (Z=9)

Photpho (Z=15)

Neon (Z=10)

Các nguyên tố có tính chất hóa học tương tự nhau thường có cấu hình electron lớp ngoài cùng giống nhau. Sulfur có cấu hình lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴ (6 electron lớp ngoài cùng). Oxygen (O, Z=8) có cấu hình 1s²2s²2p⁴ (lớp ngoài cùng 2s²2p⁴, 6 electron). Selenium (Se, Z=34) có cấu hình [Ar]3d¹⁰4s²4p⁴ (lớp ngoài cùng 4s²4p⁴, 6 electron). Fluorine (F, Z=9) có 2s²2p⁵ (7 e ngoài cùng). Photpho (P, Z=15) có 3s²3p³ (5 e ngoài cùng). Neon (Ne, Z=10) có 2s²2p⁶ (8 e ngoài cùng). Oxygen có cấu hình lớp ngoài cùng tương tự nhất với Sulfur.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron - Đề 02

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron - Đề 02 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Theo mô hình nguyên tử hiện đại, electron trong nguyên tử chuyển động không theo quỹ đạo xác định mà trong một vùng không gian xung quanh hạt nhân. Vùng không gian này được gọi là:

A. Vỏ nguyên tử
B. Orbital nguyên tử (AO)
C. Lớp electron
D. Phân lớp electron

Câu 2: Electron ở lớp electron nào có năng lượng thấp nhất?

A. Lớp K (n=1)
B. Lớp L (n=2)
C. Lớp M (n=3)
D. Lớp N (n=4)

Câu 3: Lớp electron thứ 4 (lớp N) có bao nhiêu phân lớp?

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 4: Số lượng orbital trong một phân lớp p là bao nhiêu?

A. 1
B. 2
C. 3
D. 5

Câu 5: Phân lớp d có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

A. 5
B. 7
C. 10
D. 14

Câu 6: Thứ tự mức năng lượng của các phân lớp trong nguyên tử nhiều electron được sắp xếp theo nguyên lí Klechkovski. Dãy nào sau đây biểu diễn đúng một phần thứ tự tăng dần mức năng lượng?

A. 1s, 2s, 2p, 3d, 3p, 4s
B. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s
C. 1s, 2s, 3s, 2p, 3p, 4s
D. 1s, 2p, 2s, 3p, 3s, 4s

Câu 7: Kí hiệu cấu hình electron 2p5 cho biết điều gì về phân lớp 2p?

A. Phân lớp 2p có 5 electron.
B. Phân lớp 2p có 2 electron.
C. Phân lớp 2p có 5 orbital.
D. Phân lớp 2p có 2 orbital.

Câu 8: Phân lớp nào sau đây được coi là phân lớp bão hòa?

A. 2s1
B. 3p4
C. 3d8
D. 4f14

Câu 9: Nguyên tử của nguyên tố X có 12 electron. Cấu hình electron của X là:

A. 1s22s22p63p2
B. 1s22s22p8
C. 1s22s22p63s2
D. 1s22s22p43s4

Câu 10: Nguyên tố Sulfur (S) có Z = 16. Cấu hình electron của nguyên tử S là:

A. 1s22s22p63s23p4
B. 1s22s22p63s23p6
C. 1s22s22p63d6
D. 1s22s22p63p6

Câu 11: Cấu hình electron của nguyên tử Argon (Ar) là 1s22s22p63s23p6. Lớp electron ngoài cùng của Ar là lớp nào và có bao nhiêu electron?

A. Lớp L, có 8 electron
B. Lớp M, có 6 electron
C. Lớp N, có 2 electron
D. Lớp M, có 8 electron

Câu 12: Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p1. Nguyên tố Y có số hiệu nguyên tử (Z) là bao nhiêu?

A. 11
B. 13
C. 15
D. 17

Câu 13: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có số electron độc thân lớn nhất ở trạng thái cơ bản?

A. Nitrogen (Z=7)
B. Oxygen (Z=8)
C. Fluorine (Z=9)
D. Neon (Z=10)

Câu 14: Nguyên tử Chlorine (Cl) có Z = 17. Khi tạo ion chloride, nguyên tử Cl có xu hướng nhận thêm electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm. Cấu hình electron của ion Cl- là:

A. 1s22s22p63s23p4
B. 1s22s22p63s23p5
C. 1s22s22p63s23p6
D. 1s22s22p63s13p6

Câu 15: Cation X2+ có cấu hình electron là 1s22s22p6. Nguyên tử X (trạng thái cơ bản) có số hiệu nguyên tử (Z) là bao nhiêu?

A. 8
B. 12
C. 10
D. 14

Câu 16: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có electron cuối cùng điền vào phân lớp p?

A. Na (Z=11): ...3s1
B. Mg (Z=12): ...3s2
C. Ca (Z=20): ...4s2
D. Al (Z=13): ...3p1

Câu 17: Nguyên tử Iron (Fe) có Z = 26. Cấu hình electron của Fe ở trạng thái cơ bản là [Ar]3d64s2. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử Fe là:

A. 2
B. 6
C. 8
D. 14

Câu 18: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 5 electron ở phân lớp 3d?

A. Chromium (Cr, Z=24)
B. Mangan (Mn, Z=25)
C. Iron (Fe, Z=26)
D. Cobalt (Co, Z=27)

Câu 19: Cấu hình electron nào sau đây biểu diễn trạng thái kích thích của nguyên tử Carbon (C, Z=6)?

A. 1s22s22p2
B. 1s22s22p3
C. 1s22s32p1
D. 1s22s12p3

Câu 20: Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np3. Nhận định nào sau đây là đúng về R?

A. Lớp ngoài cùng có 5 electron.
B. R là một kim loại điển hình.
C. R có xu hướng nhường 3 electron khi tham gia phản ứng hóa học.
D. R có 3 electron độc thân ở lớp ngoài cùng.

Câu 21: Cho các phân lớp electron: 3s, 3p, 3d, 4s, 4p. Thứ tự mức năng lượng tăng dần của các phân lớp này là:

A. 3s, 3p, 3d, 4s, 4p
B. 3s, 3p, 4s, 4p, 3d
C. 3s, 3p, 4s, 3d, 4p
D. 3d, 3p, 3s, 4s, 4p

Câu 22: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có tổng số electron trên các phân lớp p là 9?

A. Lithium (Li, Z=3)
B. Boron (B, Z=5)
C. Phosphorus (P, Z=15)
D. Chlorine (Cl, Z=17)

Câu 23: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1. Số electron ở lớp N (n=4) của nguyên tử X là bao nhiêu?

A. 1
B. 2
C. 6
D. 8

Câu 24: Một nguyên tử có 3 lớp electron, và lớp ngoài cùng có 5 electron. Số hiệu nguyên tử (Z) của nguyên tử này là bao nhiêu?

A. 13
B. 14
C. 15
D. 16

Câu 25: Cấu hình electron nào sau đây không tuân theo nguyên lí Pauli (mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron có spin ngược chiều)?

A. 1s2
B. 2p6
C. 3d10
D. 2s3

Câu 26: Nguyên tử của nguyên tố nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s2?

A. K (Z=19)
B. Ca (Z=20)
C. Sc (Z=21)
D. Sr (Z=38)

Câu 27: Số orbital nguyên tử có trong lớp electron thứ 3 (n=3) là bao nhiêu?

A. 3
B. 5
C. 6
D. 9

Câu 28: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản với 2 electron độc thân ở phân lớp 3p?

A. Phosphorus (P, Z=15)
B. Sulfur (S, Z=16)
C. Silicon (Si, Z=14)
D. Chlorine (Cl, Z=17)

Câu 29: Một nguyên tử trung hòa có tổng số electron ở lớp M (n=3) là 5. Số hiệu nguyên tử (Z) của nguyên tử này là bao nhiêu?

A. 13
B. 15
C. 23
D. 24

Câu 30: Cấu hình electron của ion nào sau đây không giống (không isoelectronic) với cấu hình của khí hiếm Neon (Ne, Z=10)?

A. Na+ (Z=11)
B. Mg2+ (Z=12)
C. O2- (Z=8)
D. S2- (Z=16)

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 02

Vỏ nguyên tử

Orbital nguyên tử (AO)

Lớp electron

Phân lớp electron

Câu hỏi kiểm tra khái niệm cơ bản về vùng không gian electron chuyển động trong mô hình hiện đại.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 02

Câu 2: Electron ở lớp electron nào có năng lượng thấp nhất?

Lớp K (n=1)

Lớp L (n=2)

Lớp M (n=3)

Lớp N (n=4)

Năng lượng của electron tăng dần khi khoảng cách từ hạt nhân tăng, tức là từ lớp bên trong ra lớp bên ngoài.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 02

Câu 3: Lớp electron thứ 4 (lớp N) có bao nhiêu phân lớp?

Lớp electron thứ n có n phân lớp.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 02

Câu 4: Số lượng orbital trong một phân lớp p là bao nhiêu?

Phân lớp p luôn có 3 orbital.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 02

Câu 5: Phân lớp d có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

Phân lớp d có 5 orbital, mỗi orbital chứa tối đa 2 electron, nên phân lớp d chứa tối đa 5 x 2 = 10 electron.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 02

1s, 2s, 2p, 3d, 3p, 4s

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s

1s, 2s, 3s, 2p, 3p, 4s

1s, 2p, 2s, 3p, 3s, 4s

Kiểm tra thứ tự điền electron: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, ...

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 02

Câu 7: Kí hiệu cấu hình electron 2p5 cho biết điều gì về phân lớp 2p?

Phân lớp 2p có 5 electron.

Phân lớp 2p có 2 electron.

Phân lớp 2p có 5 orbital.

Phân lớp 2p có 2 orbital.

Kí hiệu np^x cho biết phân lớp np có x electron.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 02

Câu 8: Phân lớp nào sau đây được coi là phân lớp bão hòa?

2s1

3p4

3d8

4f14

Phân lớp bão hòa là phân lớp chứa số electron tối đa: s2, p6, d10, f14.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 02

Câu 9: Nguyên tử của nguyên tố X có 12 electron. Cấu hình electron của X là:

1s22s22p63p2

1s22s22p8

1s22s22p63s2

1s22s22p43s4

Nguyên tử trung hòa có số electron bằng số proton (Z). Z=12, điền 12 electron theo đúng thứ tự mức năng lượng.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 02

Câu 10: Nguyên tố Sulfur (S) có Z = 16. Cấu hình electron của nguyên tử S là:

1s22s22p63s23p4

1s22s22p63s23p6

1s22s22p63d6

1s22s22p63p6

Điền 16 electron theo thứ tự mức năng lượng: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 02

Câu 11: Cấu hình electron của nguyên tử Argon (Ar) là 1s22s22p63s23p6. Lớp electron ngoài cùng của Ar là lớp nào và có bao nhiêu electron?

Lớp L, có 8 electron

Lớp M, có 6 electron

Lớp N, có 2 electron

Lớp M, có 8 electron

Lớp ngoài cùng là lớp có số thứ tự n lớn nhất. Lớp M (n=3) là lớp ngoài cùng, có tổng số electron ở 3s và 3p.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 02

Câu 12: Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p1. Nguyên tố Y có số hiệu nguyên tử (Z) là bao nhiêu?

Cấu hình electron phải đầy đủ từ trong ra ngoài. Cấu hình đầy đủ là 1s22s22p63s23p1. Tổng số electron là 2+2+6+2+1 = 13.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 02

Câu 13: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có số electron độc thân lớn nhất ở trạng thái cơ bản?

Nitrogen (Z=7)

Oxygen (Z=8)

Fluorine (Z=9)

Neon (Z=10)

Viết cấu hình, vẽ orbital và đếm electron độc thân. Z=7 (N): 2p3 (3 độc thân). Z=8 (O): 2p4 (2 độc thân). Z=9 (F): 2p5 (1 độc thân). Z=10 (Ne): 2p6 (0 độc thân).

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 02

1s22s22p63s23p4

1s22s22p63s23p5

1s22s22p63s23p6

1s22s22p63s13p6

Cl (Z=17): 1s22s22p63s23p5. Ion Cl- nhận thêm 1 electron vào phân lớp 3p còn trống 1 AO.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 02

Câu 15: Cation X2+ có cấu hình electron là 1s22s22p6. Nguyên tử X (trạng thái cơ bản) có số hiệu nguyên tử (Z) là bao nhiêu?

Ion X2+ được hình thành khi nguyên tử X mất đi 2 electron. Ion X2+ có 2+2+6 = 10 electron. Vậy nguyên tử X ban đầu có 10 + 2 = 12 electron. Z = 12.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 02

Câu 16: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có electron cuối cùng điền vào phân lớp p?

Na (Z=11): ...3s1

Mg (Z=12): ...3s2

Ca (Z=20): ...4s2

Al (Z=13): ...3p1

Viết cấu hình electron của các nguyên tố và xác định phân lớp cuối cùng điền electron.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 02

Câu 17: Nguyên tử Iron (Fe) có Z = 26. Cấu hình electron của Fe ở trạng thái cơ bản là [Ar]3d64s2. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử Fe là:

Lớp ngoài cùng là lớp có n lớn nhất. Trong cấu hình [Ar]3d64s2, lớp ngoài cùng là lớp N (n=4), chỉ có phân lớp 4s2.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 02

Câu 18: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 5 electron ở phân lớp 3d?

Chromium (Cr, Z=24)

Mangan (Mn, Z=25)

Iron (Fe, Z=26)

Cobalt (Co, Z=27)

Cấu hình electron kết thúc bằng 3d5. Thứ tự điền: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5. Tổng electron: 2+2+6+2+6+2+5 = 25. Z=25 là Mangan (Mn). (Lưu ý Cr Z=24 là 3d5 4s1 - nhưng 3d5 là phân lớp d có 5e). Câu hỏi chỉ hỏi 'có 5 electron ở phân lớp 3d', Mn thỏa mãn.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 02

Câu 19: Cấu hình electron nào sau đây biểu diễn trạng thái kích thích của nguyên tử Carbon (C, Z=6)?

1s22s22p2

1s22s22p3

1s22s32p1

1s22s12p3

Trạng thái cơ bản của C (Z=6) là 1s22s22p2. Trạng thái kích thích là khi electron nhảy lên mức năng lượng cao hơn nhưng tổng số electron không đổi.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 02

Câu 20: Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np3. Nhận định nào sau đây là đúng về R?

Lớp ngoài cùng có 5 electron.

R là một kim loại điển hình.

R có xu hướng nhường 3 electron khi tham gia phản ứng hóa học.

R có 3 electron độc thân ở lớp ngoài cùng.

Lớp ngoài cùng ns2np3 có tổng cộng 2+3=5 electron. Đây là nhóm VA.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 02

Câu 21: Cho các phân lớp electron: 3s, 3p, 3d, 4s, 4p. Thứ tự mức năng lượng tăng dần của các phân lớp này là:

3s, 3p, 3d, 4s, 4p

3s, 3p, 4s, 4p, 3d

3s, 3p, 4s, 3d, 4p

3d, 3p, 3s, 4s, 4p

Áp dụng nguyên lí Klechkovski.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 02

Câu 22: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có tổng số electron trên các phân lớp p là 9?

Lithium (Li, Z=3)

Boron (B, Z=5)

Phosphorus (P, Z=15)

Chlorine (Cl, Z=17)

Li (Z=3): 1s2 2s1 (0 e- ở p). B (Z=5): 1s2 2s2 2p1 (1 e- ở p). P (Z=15): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 (6+3=9 e- ở p). Cl (Z=17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (6+5=11 e- ở p).

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 02

Câu 23: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1. Số electron ở lớp N (n=4) của nguyên tử X là bao nhiêu?

Lớp N là lớp có n=4. Trong cấu hình đã cho, chỉ có phân lớp 4s thuộc lớp N.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 02

Câu 24: Một nguyên tử có 3 lớp electron, và lớp ngoài cùng có 5 electron. Số hiệu nguyên tử (Z) của nguyên tử này là bao nhiêu?

Nguyên tử có 3 lớp electron (n=1, n=2, n=3). Lớp 1 và 2 phải bão hòa. Lớp 1 (K): 1s2 (2e). Lớp 2 (L): 2s22p6 (8e). Lớp 3 (M) là lớp ngoài cùng có 5 electron. Cấu hình: 1s22s22p63s23p3. Tổng Z = 2+2+6+2+3 = 15.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 02

Câu 25: Cấu hình electron nào sau đây không tuân theo nguyên lí Pauli (mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron có spin ngược chiều)?

1s2

2p6

3d10

2s3

Nguyên lí Pauli giới hạn số electron trong một orbital là 2.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 02

Câu 26: Nguyên tử của nguyên tố nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s2?

K (Z=19)

Ca (Z=20)

Sc (Z=21)

Sr (Z=38)

Cấu hình đầy đủ kết thúc bằng 4s2 là 1s22s22p63s23p64s2. Tổng Z = 2+2+6+2+6+2 = 20. Đây là Canxi (Ca).

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 02

Câu 27: Số orbital nguyên tử có trong lớp electron thứ 3 (n=3) là bao nhiêu?

Lớp thứ n có n phân lớp (s, p, d, ...). Lớp n=3 có 3 phân lớp: 3s, 3p, 3d. Số AO: 3s có 1 AO, 3p có 3 AO, 3d có 5 AO. Tổng cộng: 1+3+5 = 9 AO.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 02

Câu 28: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản với 2 electron độc thân ở phân lớp 3p?

Phosphorus (P, Z=15)

Sulfur (S, Z=16)

Silicon (Si, Z=14)

Chlorine (Cl, Z=17)

Cấu hình electron kết thúc bằng 3p có 2 electron độc thân. Phân lớp p có 3 AO. Để có 2 độc thân, cấu hình 3p phải là 3p4 (điền 4 electron vào 3 AO: 2 AO đầy, 1 AO có 1 e => 1 độc thân) hoặc 3p2 (điền 2 electron vào 3 AO: 2 AO có 1 e, 1 AO trống => 2 độc thân). Cấu hình kết thúc 3p2: 1s22s22p63s23p2. Z = 2+2+6+2+2 = 14. Đây là Silic (Si).

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 02

Câu 29: Một nguyên tử trung hòa có tổng số electron ở lớp M (n=3) là 5. Số hiệu nguyên tử (Z) của nguyên tử này là bao nhiêu?

Lớp M (n=3) có 3 phân lớp: 3s, 3p, 3d. Electron điền theo thứ tự 3s, 3p, sau đó mới đến 4s rồi 3d. Nếu lớp M có 5 electron, chúng sẽ điền vào 3s và 3p trước. 3s bão hòa là 2e. 3p chứa số electron còn lại: 5 - 2 = 3e. Cấu hình đến lớp M: 1s22s22p63s23p3. Tổng Z = 2+2+6+2+3 = 15.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 02

Câu 30: Cấu hình electron của ion nào sau đây không giống (không isoelectronic) với cấu hình của khí hiếm Neon (Ne, Z=10)?

Na+ (Z=11)

Mg2+ (Z=12)

O2- (Z=8)

S2- (Z=16)

Ne (Z=10) có 10 electron, cấu hình 1s22s22p6. Cần tìm ion có số electron khác 10. Na (Z=11) -> Na+ (10e). Mg (Z=12) -> Mg2+ (10e). O (Z=8) -> O2- (10e). S (Z=16) -> S2- (16+2=18e, giống Ar).

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron - Đề 03

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron - Đề 03 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Theo mô hình nguyên tử hiện đại, electron chuyển động quanh hạt nhân trong các khu vực không gian được gọi là:

A. Quỹ đạo cố định
B. Phân lớp electron
C. Lớp electron
D. Vùng không gian (AO)

Câu 2: Năng lượng của electron trong nguyên tử phụ thuộc chủ yếu vào yếu tố nào sau đây?

A. Số khối của hạt nhân
B. Số neutron trong hạt nhân
C. Khoảng cách trung bình từ electron đến hạt nhân
D. Số electron độc thân

Câu 3: Lớp electron thứ n (với n ≤ 4) có tối đa bao nhiêu phân lớp?

A. 2n²
B. n
C. n²
D. 2n

Câu 4: Phân lớp electron nào sau đây chứa tối đa 10 electron?

A. Phân lớp s
B. Phân lớp p
C. Phân lớp d
D. Phân lớp f

Câu 5: Số lượng orbital (AO) trong phân lớp p là bao nhiêu?

A. 1
B. 3
C. 5
D. 7

Câu 6: Theo nguyên lí Pauli, mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa bao nhiêu electron và các electron này có đặc điểm gì về spin?

A. 1 electron, cùng chiều spin
B. 2 electron, cùng chiều spin
C. 1 electron, ngược chiều spin
D. 2 electron, ngược chiều spin

Câu 7: Nguyên tố X có Z=12. Cấu hình electron của nguyên tử X ở trạng thái cơ bản là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p²
B. 1s²2s²2p⁶3p²
C. 1s²2s²2p⁶3s²
D. 1s²2s²2p⁴3s²3p²

Câu 8: Nguyên tử của nguyên tố Y có 5 electron ở lớp ngoài cùng. Biết lớp ngoài cùng là lớp thứ 3. Cấu hình electron của nguyên tử Y là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p³
B. 1s²2s²2p⁵
C. 1s²2s²2p⁶3s⁵
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Câu 9: Cấu hình electron nào sau đây biểu diễn trạng thái kích thích của nguyên tử?

A. 1s²2s²2p⁶
B. 1s²2s²2p⁶3s¹
C. 1s²2s²2p⁵3s¹
D. 1s²2s²2p⁶3s²

Câu 10: Nguyên tử của nguyên tố Z có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Số electron độc thân của nguyên tử Z ở trạng thái cơ bản là:

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 11: Cho các cấu hình electron sau: (1) 1s²2s²2p⁶3s¹; (2) 1s²2s²2p⁵; (3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶; (4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹. Cấu hình nào là của nguyên tử kim loại?

A. (1) và (2)
B. (2) và (3)
C. (3) và (4)
D. (1) và (4)

Câu 12: Cấu hình electron của ion Na⁺ (Z=11) là:

A. 1s²2s²2p⁶
B. 1s²2s²2p⁵
C. 1s²2s²2p⁶3s¹
D. 1s²2s²2p⁴

Câu 13: Một nguyên tử có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s². Nguyên tử này có tổng số electron là bao nhiêu?

A. 20
B. 28
C. 30
D. 32

Câu 14: Lớp electron N (n=4) có thể chứa tối đa bao nhiêu electron (theo quy tắc 2n² với n ≤ 4)?

A. 8
B. 18
C. 30
D. 32

Câu 15: Phân lớp electron nào sau đây đã bão hòa?

A. 2p⁴
B. 3d¹⁰
C. 4f¹²
D. 3s¹

Câu 16: Dựa vào cấu hình electron, nguyên tố nào sau đây thuộc khối p?

A. [Ar]4s²
B. [Ar]3d⁵4s¹
C. [Ne]3s²3p³
D. [He]2s¹

Câu 17: Thứ tự điền electron vào các phân lớp theo mức năng lượng tăng dần (nguyên lí vững bền) là:

A. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, ...
B. 1s, 2s, 3s, 4s, 2p, 3p, 3d, ...
C. 1s, 2p, 2s, 3d, 3p, 3s, 4s, ...
D. 1s, 2s, 2p, 3d, 3p, 4s, 3s, ...

Câu 18: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3d⁶4s². Khi X tạo ion X²⁺, cấu hình electron của ion này là:

A. [Ar]3d⁴4s²
B. [Ar]3d⁶
C. [Ar]3d⁵4s¹
D. [Ar]3d⁸

Câu 19: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có 3 electron độc thân ở trạng thái cơ bản?

A. O (Z=8)
B. Ne (Z=10)
C. N (Z=7)
D. C (Z=6)

Câu 20: Cho cấu hình electron của nguyên tử A là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Lớp vỏ của nguyên tử A có bao nhiêu lớp electron và lớp ngoài cùng là lớp nào?

A. 2 lớp, lớp thứ 2
B. 3 lớp, lớp thứ 2
C. 2 lớp, lớp thứ 3
D. 3 lớp, lớp thứ 3

Câu 21: Orbital s có hình dạng đặc trưng là:

A. Hình cầu
B. Hình số tám nổi
C. Hình hoa thị
D. Hình elip

Câu 22: Cấu hình electron của nguyên tử Argon (Ar, Z=18) là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của Ar là:

A. 3s²
B. 3p⁶
C. 3s²3p⁶
D. 2p⁶3s²3p⁶

Câu 23: Nguyên tử X có 2 electron ở lớp K, 8 electron ở lớp L và 7 electron ở lớp M. Cấu hình electron của nguyên tử X là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d⁵
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹
D. 1s²2s²2p⁵3s²3p⁶

Câu 24: Nguyên tử nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s¹?

A. K (Z=19)
B. Ca (Z=20)
C. Na (Z=11)
D. Cu (Z=29)

Câu 25: So sánh năng lượng của electron trong các phân lớp 3p và 4s. Phân lớp nào có năng lượng thấp hơn theo quy tắc Klechkovski?

A. 3p
B. 4s
C. Năng lượng bằng nhau
D. Không thể so sánh

Câu 26: Nguyên tử X có cấu hình electron là [Ne]3s²3p³. Tổng số electron trong nguyên tử X là bao nhiêu?

A. 5
B. 10
C. 15
D. 18

Câu 27: Phân lớp f có tối đa bao nhiêu electron?

A. 7
B. 10
C. 12
D. 14

Câu 28: Nguyên tử nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng giống với cấu hình electron của ion S²⁻ (Z=16)?

A. O (Z=8)
B. Ar (Z=18)
C. Cl (Z=17)
D. K (Z=19)

Câu 29: Cấu hình electron của nguyên tử M kết thúc ở phân lớp 3d⁷. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử M là bao nhiêu?

A. 2
B. 7
C. 9
D. 15

Câu 30: Một nguyên tử có tổng số electron trong các phân lớp p là 11. Cấu hình electron của nguyên tử này là:

A. 1s²2s²2p⁵3s²3p⁶
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵4s²
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 03

Câu 1: Theo mô hình nguyên tử hiện đại, electron chuyển động quanh hạt nhân trong các khu vực không gian được gọi là:

Quỹ đạo cố định

Phân lớp electron

Lớp electron

Vùng không gian (AO)

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 03

Câu 2: Năng lượng của electron trong nguyên tử phụ thuộc chủ yếu vào yếu tố nào sau đây?

Số khối của hạt nhân

Số neutron trong hạt nhân

Khoảng cách trung bình từ electron đến hạt nhân

Số electron độc thân

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 03

Câu 3: Lớp electron thứ n (với n ≤ 4) có tối đa bao nhiêu phân lớp?

2n²

n²

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 03

Câu 4: Phân lớp electron nào sau đây chứa tối đa 10 electron?

Phân lớp s

Phân lớp p

Phân lớp d

Phân lớp f

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 03

Câu 5: Số lượng orbital (AO) trong phân lớp p là bao nhiêu?

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 03

Câu 6: Theo nguyên lí Pauli, mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa bao nhiêu electron và các electron này có đặc điểm gì về spin?

1 electron, cùng chiều spin

2 electron, cùng chiều spin

1 electron, ngược chiều spin

2 electron, ngược chiều spin

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 03

Câu 7: Nguyên tố X có Z=12. Cấu hình electron của nguyên tử X ở trạng thái cơ bản là:

1s²2s²2p⁶3s²3p²

1s²2s²2p⁶3p²

1s²2s²2p⁶3s²

1s²2s²2p⁴3s²3p²

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 03

Câu 8: Nguyên tử của nguyên tố Y có 5 electron ở lớp ngoài cùng. Biết lớp ngoài cùng là lớp thứ 3. Cấu hình electron của nguyên tử Y là:

1s²2s²2p⁶3s²3p³

1s²2s²2p⁵

1s²2s²2p⁶3s⁵

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 03

Câu 9: Cấu hình electron nào sau đây biểu diễn trạng thái kích thích của nguyên tử?

1s²2s²2p⁶

1s²2s²2p⁶3s¹

1s²2s²2p⁵3s¹

1s²2s²2p⁶3s²

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 03

Câu 10: Nguyên tử của nguyên tố Z có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Số electron độc thân của nguyên tử Z ở trạng thái cơ bản là:

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 03

(1) và (2)

(2) và (3)

(3) và (4)

(1) và (4)

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 03

Câu 12: Cấu hình electron của ion Na⁺ (Z=11) là:

1s²2s²2p⁶

1s²2s²2p⁵

1s²2s²2p⁶3s¹

1s²2s²2p⁴

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 03

Câu 13: Một nguyên tử có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s². Nguyên tử này có tổng số electron là bao nhiêu?

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 03

Câu 14: Lớp electron N (n=4) có thể chứa tối đa bao nhiêu electron (theo quy tắc 2n² với n ≤ 4)?

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 03

Câu 15: Phân lớp electron nào sau đây đã bão hòa?

2p⁴

3d¹⁰

4f¹²

3s¹

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 03

Câu 16: Dựa vào cấu hình electron, nguyên tố nào sau đây thuộc khối p?

[Ar]4s²

[Ar]3d⁵4s¹

[Ne]3s²3p³

[He]2s¹

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 03

Câu 17: Thứ tự điền electron vào các phân lớp theo mức năng lượng tăng dần (nguyên lí vững bền) là:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, ...

1s, 2s, 3s, 4s, 2p, 3p, 3d, ...

1s, 2p, 2s, 3d, 3p, 3s, 4s, ...

1s, 2s, 2p, 3d, 3p, 4s, 3s, ...

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 03

Câu 18: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3d⁶4s². Khi X tạo ion X²⁺, cấu hình electron của ion này là:

[Ar]3d⁴4s²

[Ar]3d⁶

[Ar]3d⁵4s¹

[Ar]3d⁸

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 03

Câu 19: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có 3 electron độc thân ở trạng thái cơ bản?

O (Z=8)

Ne (Z=10)

N (Z=7)

C (Z=6)

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 03

Câu 20: Cho cấu hình electron của nguyên tử A là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Lớp vỏ của nguyên tử A có bao nhiêu lớp electron và lớp ngoài cùng là lớp nào?

2 lớp, lớp thứ 2

3 lớp, lớp thứ 2

2 lớp, lớp thứ 3

3 lớp, lớp thứ 3

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 03

Câu 21: Orbital s có hình dạng đặc trưng là:

Hình cầu

Hình số tám nổi

Hình hoa thị

Hình elip

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 03

Câu 22: Cấu hình electron của nguyên tử Argon (Ar, Z=18) là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của Ar là:

3s²

3p⁶

3s²3p⁶

2p⁶3s²3p⁶

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 03

Câu 23: Nguyên tử X có 2 electron ở lớp K, 8 electron ở lớp L và 7 electron ở lớp M. Cấu hình electron của nguyên tử X là:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d⁵

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹

1s²2s²2p⁵3s²3p⁶

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 03

Câu 24: Nguyên tử nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s¹?

K (Z=19)

Ca (Z=20)

Na (Z=11)

Cu (Z=29)

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 03

Câu 25: So sánh năng lượng của electron trong các phân lớp 3p và 4s. Phân lớp nào có năng lượng thấp hơn theo quy tắc Klechkovski?

Năng lượng bằng nhau

Không thể so sánh

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 03

Câu 26: Nguyên tử X có cấu hình electron là [Ne]3s²3p³. Tổng số electron trong nguyên tử X là bao nhiêu?

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 03

Câu 27: Phân lớp f có tối đa bao nhiêu electron?

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 03

Câu 28: Nguyên tử nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng giống với cấu hình electron của ion S²⁻ (Z=16)?

O (Z=8)

Ar (Z=18)

Cl (Z=17)

K (Z=19)

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 03

Câu 29: Cấu hình electron của nguyên tử M kết thúc ở phân lớp 3d⁷. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử M là bao nhiêu?

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 03

Câu 30: Một nguyên tử có tổng số electron trong các phân lớp p là 11. Cấu hình electron của nguyên tử này là:

1s²2s²2p⁵3s²3p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron - Đề 04

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron - Đề 04 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Electron ở lớp nào sau đây có mức năng lượng cao nhất?

A. Lớp K
B. Lớp L
C. Lớp M
D. Lớp N

Câu 2: Các electron thuộc cùng một phân lớp có đặc điểm nào sau đây?

A. Có năng lượng bằng nhau.
B. Có cùng số lượng AO.
C. Có cùng số electron tối đa.
D. Có cùng kí hiệu phân lớp và mức năng lượng.

Câu 3: Số lượng AO (orbital nguyên tử) tối đa trong lớp electron thứ n (với n ≤ 4) được tính bằng công thức nào?

A. n
B. n²
C. 2n
D. 2n²

Câu 4: Lớp electron thứ 3 (lớp M) có bao nhiêu phân lớp và đó là những phân lớp nào?

A. 2 phân lớp (3s, 3p)
B. 2 phân lớp (3p, 3d)
C. 3 phân lớp (3s, 3p, 3d)
D. 4 phân lớp (3s, 3p, 3d, 3f)

Câu 5: Số lượng AO trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là:

A. 1, 3, 5, 7
B. 2, 6, 10, 14
C. 1, 2, 3, 4
D. 2, 4, 6, 8

Câu 6: Số electron tối đa mà mỗi phân lớp p có thể chứa là bao nhiêu?

A. 2
B. 3
C. 6
D. 10

Câu 7: Kí hiệu 3d⁵ trong cấu hình electron cho biết điều gì?

A. Phân lớp 3d có 10 electron.
B. Phân lớp 3d có 5 electron.
C. Lớp thứ 3 có phân lớp d chứa 5 electron.
D. Phân lớp d ở lớp thứ 5 có 3 electron.

Câu 8: Phân lớp electron được gọi là bão hòa khi:

A. Có ít nhất 1 electron.
B. Có đúng 2 electron.
C. Có một nửa số electron tối đa.
D. Chứa số electron tối đa mà nó có thể có.

Câu 9: Phân lớp electron nào sau đây chưa bão hòa?

A. 2s²
B. 3p⁶
C. 4d⁸
D. 5f¹⁴

Câu 10: Theo nguyên lý Aufbau (nguyên lý vững bền), các electron sẽ được điền vào các AO theo thứ tự nào?

A. Từ mức năng lượng cao đến thấp.
B. Từ mức năng lượng thấp đến cao.
C. Theo thứ tự từ lớp gần hạt nhân ra xa hạt nhân.
D. Theo thứ tự từ phân lớp s đến p, d, f.

Câu 11: Dựa vào dãy Klechkovski, AO 4s được điền electron trước AO 3d là do:

A. Mức năng lượng của 4s thấp hơn 3d.
B. AO 4s thuộc lớp ngoài cùng.
C. AO 4s chỉ có 1 orbital còn 3d có 5 orbital.
D. Electron ở 4s có spin ngược chiều.

Câu 12: Cấu hình electron của nguyên tử Carbon (Z = 6) là:

A. 1s²2s²2p¹
B. 1s²2s²2p²
C. 1s²2p⁴
D. 1s²2s¹2p³

Câu 13: Nguyên tử Sulfur (Z = 16) có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:

A. 3s²3p²
B. 3s²3p³
C. 3s²3p⁴
D. 3s²3p⁶

Câu 14: Cấu hình electron của nguyên tử Calcium (Z = 20) được viết gọn theo khí hiếm gần nhất là:

A. [Ne]3s²3p⁶4s²
B. [Ar]3d²
C. [Kr]4s²
D. [Ar]4s²

Câu 15: Cấu hình electron của nguyên tử Crom (Cr, Z = 24) có ngoại lệ. Cấu hình đúng là:

A. [Ar]3d⁵4s¹
B. [Ar]3d⁴4s²
C. [Ar]3d⁶
D. [Ar]4s²3d⁴

Câu 16: Nguyên tử có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ là nguyên tố nào sau đây?

A. Mg (Z=12)
B. Si (Z=14)
C. Al (Z=13)
D. P (Z=15)

Câu 17: Nguyên tử có cấu hình electron [Ne]3s²3p⁵ có bao nhiêu electron hóa trị?

A. 2
B. 5
C. 7 (trong lớp ngoài cùng)
D. 7

Câu 18: Nguyên tử nguyên tố X có Z=15. Số electron hóa trị của X là bao nhiêu?

A. 2
B. 3
C. 5
D. 15

Câu 19: Nguyên tử nguyên tố Neon (Ne, Z=10) có bao nhiêu electron độc thân?

A. 0
B. 1
C. 2
D. 3

Câu 20: Nguyên tử nguyên tố Sắt (Fe, Z=26) có bao nhiêu electron độc thân?

A. 0
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 21: Cấu hình electron của ion Na⁺ (Z=11) là:

A. 1s²2s²2p⁶
B. 1s²2s²2p⁵
C. 1s²2s²2p⁶3s¹
D. 1s²2s²2p⁶3s²

Câu 22: Cấu hình electron của ion Cl⁻ (Z=17) là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
D. 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁶

Câu 23: Ion X²⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Nguyên tử X là nguyên tố nào?

A. O (Z=8)
B. Mg (Z=12)
C. Ca (Z=20)
D. Ne (Z=10)

Câu 24: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có 1 electron độc thân?

A. Be (Z=4)
B. C (Z=6)
C. Ne (Z=10)
D. F (Z=9)

Câu 25: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có tất cả các electron đều ghép đôi (không có electron độc thân)?

A. Mg (Z=12)
B. Al (Z=13)
C. Si (Z=14)
D. P (Z=15)

Câu 26: Cấu hình electron nào sau đây viết sai quy tắc?

A. 1s²2s²2p⁶
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³
C. 1s²2s³
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Câu 27: Nguyên tử nguyên tố Kali (K, Z=19) có tổng số electron trong các phân lớp p là bao nhiêu?

A. 6
B. 9
C. 10
D. 12

Câu 28: Phát biểu nào sau đây về cấu hình electron là sai?

A. Lớp M (n=3) có tối đa 18 electron.
B. Phân lớp d có 7 AO.
C. Theo nguyên lý Pauli, mỗi AO chứa tối đa 2 electron có spin ngược chiều.
D. Theo quy tắc Hund, trong cùng một phân lớp, các electron sẽ phân bố vào các AO sao cho số electron độc thân là tối đa.

Câu 29: Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Y có thể là nguyên tố thuộc loại nào?

A. Phi kim
B. Kim loại kiềm thổ
C. Kim loại chuyển tiếp
D. Khí hiếm

Câu 30: Nguyên tử nguyên tố Brôm (Br, Z=35) có bao nhiêu electron ở lớp N (n=4)?

A. 2
B. 5
C. 7
D. 18

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 04

Câu 1: Electron ở lớp nào sau đây có mức năng lượng cao nhất?

Lớp K

Lớp L

Lớp M

Lớp N

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 04

Câu 2: Các electron thuộc cùng một phân lớp có đặc điểm nào sau đây?

Có năng lượng bằng nhau.

Có cùng số lượng AO.

Có cùng số electron tối đa.

Có cùng kí hiệu phân lớp và mức năng lượng.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 04

Câu 3: Số lượng AO (orbital nguyên tử) tối đa trong lớp electron thứ n (với n ≤ 4) được tính bằng công thức nào?

n²

2n²

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 04

Câu 4: Lớp electron thứ 3 (lớp M) có bao nhiêu phân lớp và đó là những phân lớp nào?

2 phân lớp (3s, 3p)

2 phân lớp (3p, 3d)

3 phân lớp (3s, 3p, 3d)

4 phân lớp (3s, 3p, 3d, 3f)

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 04

Câu 5: Số lượng AO trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là:

1, 3, 5, 7

2, 6, 10, 14

1, 2, 3, 4

2, 4, 6, 8

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 04

Câu 6: Số electron tối đa mà mỗi phân lớp p có thể chứa là bao nhiêu?

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 04

Câu 7: Kí hiệu 3d⁵ trong cấu hình electron cho biết điều gì?

Phân lớp 3d có 10 electron.

Phân lớp 3d có 5 electron.

Lớp thứ 3 có phân lớp d chứa 5 electron.

Phân lớp d ở lớp thứ 5 có 3 electron.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 04

Câu 8: Phân lớp electron được gọi là bão hòa khi:

Có ít nhất 1 electron.

Có đúng 2 electron.

Có một nửa số electron tối đa.

Chứa số electron tối đa mà nó có thể có.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 04

Câu 9: Phân lớp electron nào sau đây chưa bão hòa?

2s²

3p⁶

4d⁸

5f¹⁴

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 04

Câu 10: Theo nguyên lý Aufbau (nguyên lý vững bền), các electron sẽ được điền vào các AO theo thứ tự nào?

Từ mức năng lượng cao đến thấp.

Từ mức năng lượng thấp đến cao.

Theo thứ tự từ lớp gần hạt nhân ra xa hạt nhân.

Theo thứ tự từ phân lớp s đến p, d, f.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 04

Câu 11: Dựa vào dãy Klechkovski, AO 4s được điền electron trước AO 3d là do:

Mức năng lượng của 4s thấp hơn 3d.

AO 4s thuộc lớp ngoài cùng.

AO 4s chỉ có 1 orbital còn 3d có 5 orbital.

Electron ở 4s có spin ngược chiều.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 04

Câu 12: Cấu hình electron của nguyên tử Carbon (Z = 6) là:

1s²2s²2p¹

1s²2s²2p²

1s²2p⁴

1s²2s¹2p³

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 04

Câu 13: Nguyên tử Sulfur (Z = 16) có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:

3s²3p²

3s²3p³

3s²3p⁴

3s²3p⁶

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 04

Câu 14: Cấu hình electron của nguyên tử Calcium (Z = 20) được viết gọn theo khí hiếm gần nhất là:

[Ne]3s²3p⁶4s²

[Ar]3d²

[Kr]4s²

[Ar]4s²

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 04

Câu 15: Cấu hình electron của nguyên tử Crom (Cr, Z = 24) có ngoại lệ. Cấu hình đúng là:

[Ar]3d⁵4s¹

[Ar]3d⁴4s²

[Ar]3d⁶

[Ar]4s²3d⁴

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 04

Câu 16: Nguyên tử có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ là nguyên tố nào sau đây?

Mg (Z=12)

Si (Z=14)

Al (Z=13)

P (Z=15)

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 04

Câu 17: Nguyên tử có cấu hình electron [Ne]3s²3p⁵ có bao nhiêu electron hóa trị?

7 (trong lớp ngoài cùng)

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 04

Câu 18: Nguyên tử nguyên tố X có Z=15. Số electron hóa trị của X là bao nhiêu?

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 04

Câu 19: Nguyên tử nguyên tố Neon (Ne, Z=10) có bao nhiêu electron độc thân?

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 04

Câu 20: Nguyên tử nguyên tố Sắt (Fe, Z=26) có bao nhiêu electron độc thân?

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 04

Câu 21: Cấu hình electron của ion Na⁺ (Z=11) là:

1s²2s²2p⁶

1s²2s²2p⁵

1s²2s²2p⁶3s¹

1s²2s²2p⁶3s²

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 04

Câu 22: Cấu hình electron của ion Cl⁻ (Z=17) là:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

1s²2s²2p⁶3s¹3p⁶

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 04

Câu 23: Ion X²⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Nguyên tử X là nguyên tố nào?

O (Z=8)

Mg (Z=12)

Ca (Z=20)

Ne (Z=10)

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 04

Câu 24: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có 1 electron độc thân?

Be (Z=4)

C (Z=6)

Ne (Z=10)

F (Z=9)

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 04

Câu 25: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có tất cả các electron đều ghép đôi (không có electron độc thân)?

Mg (Z=12)

Al (Z=13)

Si (Z=14)

P (Z=15)

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 04

Câu 26: Cấu hình electron nào sau đây viết sai quy tắc?

1s²2s²2p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p³

1s²2s³

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 04

Câu 27: Nguyên tử nguyên tố Kali (K, Z=19) có tổng số electron trong các phân lớp p là bao nhiêu?

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 04

Câu 28: Phát biểu nào sau đây về cấu hình electron là sai?

Lớp M (n=3) có tối đa 18 electron.

Phân lớp d có 7 AO.

Theo nguyên lý Pauli, mỗi AO chứa tối đa 2 electron có spin ngược chiều.

Theo quy tắc Hund, trong cùng một phân lớp, các electron sẽ phân bố vào các AO sao cho số electron độc thân là tối đa.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 04

Câu 29: Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Y có thể là nguyên tố thuộc loại nào?

Phi kim

Kim loại kiềm thổ

Kim loại chuyển tiếp

Khí hiếm

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 04

Câu 30: Nguyên tử nguyên tố Brôm (Br, Z=35) có bao nhiêu electron ở lớp N (n=4)?

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron - Đề 05

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron - Đề 05 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Electron thuộc lớp electron nào sau đây có năng lượng cao nhất?

A. Lớp K (n=1)
B. Lớp L (n=2)
C. Lớp M (n=3)
D. Lớp N (n=4)

Câu 2: Số electron tối đa có thể có trong lớp electron thứ n (với n ≤ 4) được tính theo công thức nào?

A. n
B. 2n
C. 2n²
D. n²

Câu 3: Lớp electron N (n=4) có bao nhiêu phân lớp electron?

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 4: Các phân lớp electron có mặt trong lớp M (n=3) là gì?

A. s, p
B. s, p, f
C. s, p, d
D. s, p, d, f

Câu 5: Tổng số orbital (AO) có trong một phân lớp p là bao nhiêu?

A. 1
B. 3
C. 5
D. 7

Câu 6: Phân lớp electron nào sau đây có thể chứa tối đa 14 electron?

A. Phân lớp s
B. Phân lớp p
C. Phân lớp d
D. Phân lớp f

Câu 7: Kí hiệu cấu hình electron nào sau đây cho biết phân lớp 3d có 8 electron?

A. 3d¹⁰
B. 3d⁵
C. 3d⁸
D. 3d²

Câu 8: Phân lớp electron nào sau đây được coi là phân lớp bão hòa?

A. 2p⁶
B. 3d⁸
C. 4f¹²
D. 3s¹

Câu 9: Phân lớp electron nào sau đây chưa đạt trạng thái bão hòa?

A. 1s²
B. 3p⁶
C. 4d⁹
D. 2s²

Câu 10: Theo nguyên lí Klechkovski (nguyên lí vững bền), thứ tự điền electron vào các phân lớp theo mức năng lượng tăng dần là:

A. 1s, 2s, 2p, 3s, 3d, 3p, 4s...
B. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d...
C. 1s, 2s, 3s, 2p, 3p, 4s, 3d...
D. 1s, 2p, 2s, 3p, 3s, 3d, 4s...

Câu 11: Nguyên tử Lithium (Li) có Z = 3. Cấu hình electron của Li là gì?

A. 1s³
B. 1s²2s¹
C. 1s¹2s²
D. 1s²2p¹

Câu 12: Nguyên tử Neon (Ne) có Z = 10. Cấu hình electron của Ne là gì?

A. 1s²2s²2p⁶
B. 1s²2s²2p⁵3s¹
C. 1s²2p⁸
D. 1s²2s²2p⁴3s²

Câu 13: Nguyên tử Potassium (K) có Z = 19. Cấu hình electron của K là gì?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁷
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
D. 1s²2s²2p⁶3s²3d⁶4s¹

Câu 14: Nguyên tử Copper (Cu) có Z = 29. Cấu hình electron nguyên tử của Cu là [Ar]3d¹⁰4s¹. Cấu hình electron rút gọn của nguyên tử Cu là gì?

A. [Ar]4s²3d⁹
B. [Ar]3d¹⁰4s¹
C. [Ar]4s¹3d¹⁰
D. [Ar]3d⁹4s²

Câu 15: Một nguyên tử có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Số hiệu nguyên tử (Z) của nguyên tố này là bao nhiêu?

A. 7
B. 12
C. 13
D. 15

Câu 16: Cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ là của nguyên tử nguyên tố nào?

A. Na (Z=11)
B. Cl (Z=17)
C. Ar (Z=18)
D. K (Z=19)

Câu 17: Nguyên tử Silicon (Si, Z=14) có bao nhiêu electron hóa trị?

A. 2
B. 3
C. 4
D. 14

Câu 18: Nguyên tử Magnesium (Mg, Z=12) có bao nhiêu electron ở lớp vỏ ngoài cùng?

A. 2
B. 8
C. 10
D. 12

Câu 19: Nguyên tử Fluorine (F, Z=9) có bao nhiêu electron ở lớp L (n=2)?

A. 2
B. 5
C. 6
D. 7

Câu 20: Nguyên tử Aluminum (Al, Z=13) có bao nhiêu electron ở các phân lớp s?

A. 2
B. 4
C. 6
D. 8

Câu 21: Cấu hình electron của ion O²⁻ (Z=8) là gì?

A. 1s²2s²2p⁴
B. 1s²2s²2p⁶
C. 1s²2s²2p²
D. 1s²2s²2p⁶3s²

Câu 22: Cấu hình electron của ion K⁺ (Z=19) là gì?

A. [Ar]4s¹
B. [Ar]3d¹
C. [Ar]4s²
D. [Ar]

Câu 23: Cấu hình electron của ion Fe²⁺ (Z=26) là gì?

A. [Ar]3d⁶
B. [Ar]4s²3d⁴
C. [Ar]3d⁸
D. [Ar]4s¹3d⁵

Câu 24: Nguyên tử Phosphorus (P, Z=15) có bao nhiêu electron độc thân?

A. 1
B. 2
C. 3
D. 5

Câu 25: Nguyên tử Vanadium (V, Z=23) có bao nhiêu electron độc thân?

A. 1
B. 2
C. 3
D. 5

Câu 26: Dựa vào thứ tự mức năng lượng, phân lớp electron nào sau đây có mức năng lượng thấp hơn phân lớp 4s?

A. 3p
B. 3d
C. 4p
D. 4d

Câu 27: Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp p là 7. Cấu hình electron của X là gì?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
C. 1s²2s²2p⁵3s²3p²
D. 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁴

Câu 28: Lớp electron thứ 2 (lớp L) có tổng cộng bao nhiêu orbital (AO) và tối đa bao nhiêu electron?

A. 2 AO, 4 electron
B. 3 AO, 6 electron
C. 4 AO, 8 electron
D. 8 AO, 16 electron

Câu 29: Cấu hình electron nào sau đây không đúng theo nguyên lí Pauli hoặc nguyên lí vững bền?

A. 1s²2s²2p⁶
B. 1s²2s³2p¹
C. 1s²2s²2p⁵
D. 1s²2s²2p⁶3s¹

Câu 30: Ion X³⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử X là gì?

A. 1s²2s²2p⁹
B. 1s²2s²2p⁶3s³
C. 1s²2s²2p⁶3s¹3p²
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 05

Câu 1: Electron thuộc lớp electron nào sau đây có năng lượng cao nhất?

Lớp K (n=1)

Lớp L (n=2)

Lớp M (n=3)

Lớp N (n=4)

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 05

Câu 2: Số electron tối đa có thể có trong lớp electron thứ n (với n ≤ 4) được tính theo công thức nào?

2n²

n²

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 05

Câu 3: Lớp electron N (n=4) có bao nhiêu phân lớp electron?

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 05

Câu 4: Các phân lớp electron có mặt trong lớp M (n=3) là gì?

s, p

s, p, f

s, p, d

s, p, d, f

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 05

Câu 5: Tổng số orbital (AO) có trong một phân lớp p là bao nhiêu?

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 05

Câu 6: Phân lớp electron nào sau đây có thể chứa tối đa 14 electron?

Phân lớp s

Phân lớp p

Phân lớp d

Phân lớp f

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 05

Câu 7: Kí hiệu cấu hình electron nào sau đây cho biết phân lớp 3d có 8 electron?

3d¹⁰

3d⁵

3d⁸

3d²

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 05

Câu 8: Phân lớp electron nào sau đây được coi là phân lớp bão hòa?

2p⁶

3d⁸

4f¹²

3s¹

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 05

Câu 9: Phân lớp electron nào sau đây chưa đạt trạng thái bão hòa?

1s²

3p⁶

4d⁹

2s²

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 05

Câu 10: Theo nguyên lí Klechkovski (nguyên lí vững bền), thứ tự điền electron vào các phân lớp theo mức năng lượng tăng dần là:

1s, 2s, 2p, 3s, 3d, 3p, 4s...

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d...

1s, 2s, 3s, 2p, 3p, 4s, 3d...

1s, 2p, 2s, 3p, 3s, 3d, 4s...

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 05

Câu 11: Nguyên tử Lithium (Li) có Z = 3. Cấu hình electron của Li là gì?

1s³

1s²2s¹

1s¹2s²

1s²2p¹

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 05

Câu 12: Nguyên tử Neon (Ne) có Z = 10. Cấu hình electron của Ne là gì?

1s²2s²2p⁶

1s²2s²2p⁵3s¹

1s²2p⁸

1s²2s²2p⁴3s²

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 05

Câu 13: Nguyên tử Potassium (K) có Z = 19. Cấu hình electron của K là gì?

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁷

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3d⁶4s¹

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 05

Câu 14: Nguyên tử Copper (Cu) có Z = 29. Cấu hình electron nguyên tử của Cu là [Ar]3d¹⁰4s¹. Cấu hình electron rút gọn của nguyên tử Cu là gì?

[Ar]4s²3d⁹

[Ar]3d¹⁰4s¹

[Ar]4s¹3d¹⁰

[Ar]3d⁹4s²

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 05

Câu 15: Một nguyên tử có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Số hiệu nguyên tử (Z) của nguyên tố này là bao nhiêu?

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 05

Câu 16: Cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ là của nguyên tử nguyên tố nào?

Na (Z=11)

Cl (Z=17)

Ar (Z=18)

K (Z=19)

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 05

Câu 17: Nguyên tử Silicon (Si, Z=14) có bao nhiêu electron hóa trị?

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 05

Câu 18: Nguyên tử Magnesium (Mg, Z=12) có bao nhiêu electron ở lớp vỏ ngoài cùng?

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 05

Câu 19: Nguyên tử Fluorine (F, Z=9) có bao nhiêu electron ở lớp L (n=2)?

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 05

Câu 20: Nguyên tử Aluminum (Al, Z=13) có bao nhiêu electron ở các phân lớp s?

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 05

Câu 21: Cấu hình electron của ion O²⁻ (Z=8) là gì?

1s²2s²2p⁴

1s²2s²2p⁶

1s²2s²2p²

1s²2s²2p⁶3s²

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 05

Câu 22: Cấu hình electron của ion K⁺ (Z=19) là gì?

[Ar]4s¹

[Ar]3d¹

[Ar]4s²

[Ar]

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 05

Câu 23: Cấu hình electron của ion Fe²⁺ (Z=26) là gì?

[Ar]3d⁶

[Ar]4s²3d⁴

[Ar]3d⁸

[Ar]4s¹3d⁵

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 05

Câu 24: Nguyên tử Phosphorus (P, Z=15) có bao nhiêu electron độc thân?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 05

Câu 25: Nguyên tử Vanadium (V, Z=23) có bao nhiêu electron độc thân?

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 05

Câu 26: Dựa vào thứ tự mức năng lượng, phân lớp electron nào sau đây có mức năng lượng thấp hơn phân lớp 4s?

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 05

Câu 27: Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp p là 7. Cấu hình electron của X là gì?

1s²2s²2p⁶3s²3p¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

1s²2s²2p⁵3s²3p²

1s²2s²2p⁶3s¹3p⁴

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 05

Câu 28: Lớp electron thứ 2 (lớp L) có tổng cộng bao nhiêu orbital (AO) và tối đa bao nhiêu electron?

2 AO, 4 electron

3 AO, 6 electron

4 AO, 8 electron

8 AO, 16 electron

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 05

Câu 29: Cấu hình electron nào sau đây không đúng theo nguyên lí Pauli hoặc nguyên lí vững bền?

1s²2s²2p⁶

1s²2s³2p¹

1s²2s²2p⁵

1s²2s²2p⁶3s¹

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 05

Câu 30: Ion X³⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử X là gì?

1s²2s²2p⁹

1s²2s²2p⁶3s³

1s²2s²2p⁶3s¹3p²

1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron - Đề 06

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron - Đề 06 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Phát biểu nào sau đây về năng lượng của electron trong nguyên tử là đúng?

A. Electron ở lớp electron càng gần hạt nhân thì có năng lượng càng thấp.
B. Các electron thuộc cùng một phân lớp luôn có năng lượng khác nhau.
C. Năng lượng của electron chỉ phụ thuộc vào số thứ tự của lớp electron.
D. Năng lượng của electron tăng dần theo thứ tự các phân lớp s, p, d, f trong cùng một lớp.

Câu 2: Một nguyên tử có tổng cộng 5 electron ở các phân lớp p. Số hiệu nguyên tử Z của nguyên tố đó có thể là bao nhiêu?

A. 7
B. 10
C. 15
D. 18

Câu 3: Lớp electron thứ 4 (lớp N) có tối đa bao nhiêu electron theo quy tắc bão hòa?

A. 8
B. 18
C. 32
D. 32

Câu 4: Cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Nguyên tử X có bao nhiêu electron hóa trị?

A. 2
B. 6
C. 4
D. 16

Câu 5: Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3d⁵4s¹. Số hiệu nguyên tử Z của Y là bao nhiêu?

A. 24
B. 25
C. 26
D. 29

Câu 6: Phân lớp electron nào sau đây chứa tối đa 10 electron?

A. phân lớp s
B. phân lớp p
C. phân lớp d
D. phân lớp f

Câu 7: Theo nguyên lí Pauli, trong một orbital nguyên tử có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 8: Cấu hình electron nào sau đây viết sai thứ tự mức năng lượng?

A. 1s²2s²2p⁶3s²
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
D. 1s²2s²2p⁶3s²3d¹⁰

Câu 9: Nguyên tử nào sau đây có 3 electron độc thân ở trạng thái cơ bản?

A. Nitrogen (Z=7)
B. Oxygen (Z=8)
C. Neon (Z=10)
D. Carbon (Z=6)

Câu 10: Ion X²⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Nguyên tử X là nguyên tử của nguyên tố nào?

A. Oxygen (Z=8)
B. Fluorine (Z=9)
C. Magnesium (Z=12)
D. Neon (Z=10)

Câu 11: Một nguyên tử có cấu hình electron đầy đủ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s². Nguyên tử này thuộc loại nguyên tố nào?

A. Nguyên tố s
B. Nguyên tố p
C. Nguyên tố d
D. Nguyên tố d

Câu 12: Cho các phân lớp electron sau: 3s, 3p, 3d, 4s, 4p. Thứ tự mức năng lượng tăng dần của các phân lớp này là:

A. 3s < 3p < 3d < 4s < 4p
B. 3s < 3p < 4s < 3d < 4p
C. 3s < 4s < 3p < 3d < 4p
D. 4s < 3s < 3p < 3d < 4p

Câu 13: Orbital (AO) là gì?

A. Khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).
B. Quỹ đạo chuyển động xác định của electron xung quanh hạt nhân.
C. Tập hợp các electron có cùng mức năng lượng.
D. Nơi chứa tối đa 3 electron trong nguyên tử.

Câu 14: Một nguyên tử có 2 lớp electron, lớp thứ nhất bão hòa, lớp thứ hai có 5 electron. Số hiệu nguyên tử Z của nguyên tố này là bao nhiêu?

A. 5
B. 6
C. 7
D. 8

Câu 15: Cấu hình electron của ion sulfide S²⁻ (Z của S = 16) là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p²
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²

Câu 16: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron kết thúc bằng 4p³?

A. Z=15
B. Z=23
C. Z=30
D. Z=33

Câu 17: Số lượng orbital trong phân lớp 3d là bao nhiêu?

A. 1
B. 3
C. 5
D. 7

Câu 18: Theo quy tắc Hund, khi điền electron vào các orbital trong cùng một phân lớp (ví dụ các AO p, d, f), các electron sẽ được điền như thế nào?

A. Điền đầy đủ vào một AO rồi mới chuyển sang AO khác.
B. Điền lần lượt vào từng AO sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron độc thân có chiều tự quay giống nhau.
C. Điền ngẫu nhiên vào các AO.
D. Luôn điền một cặp electron vào AO đầu tiên rồi mới điền electron độc thân vào các AO còn lại.

Câu 19: Cấu hình electron của nguyên tử X có 3 electron độc thân và tổng số electron là 17. Cấu hình electron của X là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p³
D. 1s²2s²2p⁵

Câu 20: Nguyên tử M có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s¹ tạo thành ion M⁺. Cấu hình electron của M⁺ là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²
B. 1s²2s²2p⁵3s¹
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
D. 1s²2s²2p⁶

Câu 21: Nguyên tử nào sau đây có số electron trên phân lớp p gấp đôi số electron trên phân lớp s?

A. Carbon (Z=6)
B. Oxygen (Z=8)
C. Neon (Z=10)
D. Magnesium (Z=12)

Câu 22: Cấu hình electron của nguyên tử nào sau đây là ngoại lệ so với nguyên lý vững bền thông thường?

A. Cr (Z=24): [Ar]3d⁵4s¹
B. Ca (Z=20): [Ar]4s²
C. Fe (Z=26): [Ar]3d⁶4s²
D. Zn (Z=30): [Ar]3d¹⁰4s²

Câu 23: Số lượng AO trong lớp electron thứ 3 (lớp M) là bao nhiêu?

A. 1
B. 4
C. 6
D. 9

Câu 24: Một nguyên tử có tổng số electron là 13. Lớp ngoài cùng của nguyên tử này có bao nhiêu electron?

A. 1
B. 3
C. 2
D. 4

Câu 25: Ion Y³⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử Y là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²
B. 1s²2s²2p⁶3s¹
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Câu 26: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 7 electron ở lớp M (n=3)?

A. Chlorine (Z=17)
B. Phosphorus (Z=15)
C. Potassium (Z=19)
D. Sulfur (Z=16)

Câu 27: Phân lớp 4f có tối đa bao nhiêu electron?

A. 2
B. 6
C. 10
D. 14

Câu 28: Cho cấu hình electron của nguyên tử A là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Nguyên tử A thuộc loại nguyên tố nào?

A. Nguyên tố kim loại
B. Nguyên tố khí hiếm
C. Nguyên tố phi kim
D. Nguyên tố chuyển tiếp

Câu 29: Nguyên tử nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s²4p⁵?

A. Bromine (Z=35)
B. Chlorine (Z=17)
C. Iodine (Z=53)
D. Selenium (Z=34)

Câu 30: Cấu hình electron của ion Fe²⁺ (Z của Fe = 26) là:

A. [Ar]3d⁶4s²
B. [Ar]3d⁸
C. [Ar]3d⁶
D. [Ar]3d⁴4s²

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 06

Câu 1: Phát biểu nào sau đây về năng lượng của electron trong nguyên tử là đúng?

Electron ở lớp electron càng gần hạt nhân thì có năng lượng càng thấp.

Các electron thuộc cùng một phân lớp luôn có năng lượng khác nhau.

Năng lượng của electron chỉ phụ thuộc vào số thứ tự của lớp electron.

Năng lượng của electron tăng dần theo thứ tự các phân lớp s, p, d, f trong cùng một lớp.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 06

Câu 2: Một nguyên tử có tổng cộng 5 electron ở các phân lớp p. Số hiệu nguyên tử Z của nguyên tố đó có thể là bao nhiêu?

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 06

Câu 3: Lớp electron thứ 4 (lớp N) có tối đa bao nhiêu electron theo quy tắc bão hòa?

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 06

Câu 4: Cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Nguyên tử X có bao nhiêu electron hóa trị?

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 06

Câu 5: Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3d⁵4s¹. Số hiệu nguyên tử Z của Y là bao nhiêu?

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 06

Câu 6: Phân lớp electron nào sau đây chứa tối đa 10 electron?

phân lớp s

phân lớp p

phân lớp d

phân lớp f

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 06

Câu 7: Theo nguyên lí Pauli, trong một orbital nguyên tử có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 06

Câu 8: Cấu hình electron nào sau đây viết sai thứ tự mức năng lượng?

1s²2s²2p⁶3s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

1s²2s²2p⁶3s²3d¹⁰

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 06

Câu 9: Nguyên tử nào sau đây có 3 electron độc thân ở trạng thái cơ bản?

Nitrogen (Z=7)

Oxygen (Z=8)

Neon (Z=10)

Carbon (Z=6)

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 06

Câu 10: Ion X²⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Nguyên tử X là nguyên tử của nguyên tố nào?

Oxygen (Z=8)

Fluorine (Z=9)

Magnesium (Z=12)

Neon (Z=10)

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 06

Câu 11: Một nguyên tử có cấu hình electron đầy đủ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s². Nguyên tử này thuộc loại nguyên tố nào?

Nguyên tố s

Nguyên tố p

Nguyên tố d

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 06

Câu 12: Cho các phân lớp electron sau: 3s, 3p, 3d, 4s, 4p. Thứ tự mức năng lượng tăng dần của các phân lớp này là:

3s < 3p < 3d < 4s < 4p

3s < 3p < 4s < 3d < 4p

3s < 4s < 3p < 3d < 4p

4s < 3s < 3p < 3d < 4p

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 06

Câu 13: Orbital (AO) là gì?

Khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).

Quỹ đạo chuyển động xác định của electron xung quanh hạt nhân.

Tập hợp các electron có cùng mức năng lượng.

Nơi chứa tối đa 3 electron trong nguyên tử.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 06

Câu 14: Một nguyên tử có 2 lớp electron, lớp thứ nhất bão hòa, lớp thứ hai có 5 electron. Số hiệu nguyên tử Z của nguyên tố này là bao nhiêu?

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 06

Câu 15: Cấu hình electron của ion sulfide S²⁻ (Z của S = 16) là:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

1s²2s²2p⁶3s²3p²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 06

Câu 16: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron kết thúc bằng 4p³?

Z=15

Z=23

Z=30

Z=33

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 06

Câu 17: Số lượng orbital trong phân lớp 3d là bao nhiêu?

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 06

Câu 18: Theo quy tắc Hund, khi điền electron vào các orbital trong cùng một phân lớp (ví dụ các AO p, d, f), các electron sẽ được điền như thế nào?

Điền đầy đủ vào một AO rồi mới chuyển sang AO khác.

Điền lần lượt vào từng AO sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron độc thân có chiều tự quay giống nhau.

Điền ngẫu nhiên vào các AO.

Luôn điền một cặp electron vào AO đầu tiên rồi mới điền electron độc thân vào các AO còn lại.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 06

Câu 19: Cấu hình electron của nguyên tử X có 3 electron độc thân và tổng số electron là 17. Cấu hình electron của X là:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹

1s²2s²2p⁶3s²3p³

1s²2s²2p⁵

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 06

Câu 20: Nguyên tử M có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s¹ tạo thành ion M⁺. Cấu hình electron của M⁺ là:

1s²2s²2p⁶3s²

1s²2s²2p⁵3s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p¹

1s²2s²2p⁶

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 06

Câu 21: Nguyên tử nào sau đây có số electron trên phân lớp p gấp đôi số electron trên phân lớp s?

Carbon (Z=6)

Oxygen (Z=8)

Neon (Z=10)

Magnesium (Z=12)

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 06

Câu 22: Cấu hình electron của nguyên tử nào sau đây là ngoại lệ so với nguyên lý vững bền thông thường?

Cr (Z=24): [Ar]3d⁵4s¹

Ca (Z=20): [Ar]4s²

Fe (Z=26): [Ar]3d⁶4s²

Zn (Z=30): [Ar]3d¹⁰4s²

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 06

Câu 23: Số lượng AO trong lớp electron thứ 3 (lớp M) là bao nhiêu?

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 06

Câu 24: Một nguyên tử có tổng số electron là 13. Lớp ngoài cùng của nguyên tử này có bao nhiêu electron?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 06

Câu 25: Ion Y³⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử Y là:

1s²2s²2p⁶3s²

1s²2s²2p⁶3s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p¹

1s²2s²2p⁶3s²3p³

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 06

Câu 26: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 7 electron ở lớp M (n=3)?

Chlorine (Z=17)

Phosphorus (Z=15)

Potassium (Z=19)

Sulfur (Z=16)

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 06

Câu 27: Phân lớp 4f có tối đa bao nhiêu electron?

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 06

Câu 28: Cho cấu hình electron của nguyên tử A là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Nguyên tử A thuộc loại nguyên tố nào?

Nguyên tố kim loại

Nguyên tố khí hiếm

Nguyên tố phi kim

Nguyên tố chuyển tiếp

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 06

Câu 29: Nguyên tử nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s²4p⁵?

Bromine (Z=35)

Chlorine (Z=17)

Iodine (Z=53)

Selenium (Z=34)

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 06

Câu 30: Cấu hình electron của ion Fe²⁺ (Z của Fe = 26) là:

[Ar]3d⁶4s²

[Ar]3d⁸

[Ar]3d⁶

[Ar]3d⁴4s²

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron - Đề 07

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron - Đề 07 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Electron ở càng xa hạt nhân thì có năng lượng như thế nào?

A. Càng cao
B. Càng thấp
C. Không thay đổi
D. Bằng không

Câu 2: Các electron trên cùng một phân lớp có đặc điểm gì về năng lượng?

A. Khác nhau
B. Bằng nhau
C. Tăng dần từ trong ra ngoài
D. Giảm dần từ trong ra ngoài

Câu 3: Lớp electron thứ nhất (n=1) có tên gọi là gì và chứa bao nhiêu phân lớp?

A. Lớp L, 2 phân lớp
B. Lớp M, 3 phân lớp
C. Lớp K, 1 phân lớp
D. Lớp N, 4 phân lớp

Câu 4: Lớp electron thứ n (với n ≤ 4) có tối đa bao nhiêu orbital (AO)?

A. n
B. 2n
C. 2n²
D. n²

Câu 5: Lớp electron thứ n (với n ≤ 4) có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

A. 2n²
B. n²
C. 2n
D. n

Câu 6: Phân lớp p có bao nhiêu orbital (AO) và chứa tối đa bao nhiêu electron?

A. 1 AO, 2 electron
B. 3 AO, 6 electron
C. 5 AO, 10 electron
D. 7 AO, 14 electron

Câu 7: Phân lớp d có bao nhiêu orbital (AO) và chứa tối đa bao nhiêu electron?

A. 3 AO, 6 electron
B. 5 AO, 5 electron
C. 5 AO, 10 electron
D. 7 AO, 14 electron

Câu 8: Phân lớp nào sau đây có thể chứa tối đa 14 electron?

A. Phân lớp s
B. Phân lớp p
C. Phân lớp d
D. Phân lớp f

Câu 9: Kí hiệu 3p⁴ cho biết điều gì về phân lớp 3p?

A. Phân lớp 3p có 3 orbital
B. Phân lớp 3p có 4 electron
C. Phân lớp 3p là phân lớp bão hòa
D. Phân lớp 3p thuộc lớp thứ 4

Câu 10: Theo nguyên lí Aufbau, các electron sẽ được điền vào các orbital theo thứ tự nào?

A. Từ mức năng lượng thấp đến mức năng lượng cao
B. Từ mức năng lượng cao đến mức năng lượng thấp
C. Ngẫu nhiên vào các orbital
D. Ưu tiên điền vào phân lớp s trước

Câu 11: Nguyên tố X có Z = 6. Cấu hình electron của nguyên tử X là gì?

A. 1s²2s⁴
B. 1s²2p⁴
C. 1s²2s²2p²
D. 1s²2s¹2p³

Câu 12: Nguyên tử Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s¹. Số electron hóa trị của nguyên tử Y là bao nhiêu?

A. 1
B. 2
C. 7
D. 11

Câu 13: Nguyên tử Z có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Nguyên tử Z có bao nhiêu lớp electron và lớp ngoài cùng là lớp nào?

A. 2 lớp, lớp L
B. 3 lớp, lớp M
C. 2 lớp, lớp M
D. 3 lớp, lớp N

Câu 14: Nguyên tử M có Z = 17. Cấu hình electron của nguyên tử M là gì?

A. [Ne]3s²3p⁵3d¹⁰
B. [Ne]3s²3p⁵
C. [Ar]3s²3p⁵
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵4s¹

Câu 15: Nguyên tử của một nguyên tố có 3 electron độc thân ở phân lớp 3p. Cấu hình electron của nguyên tử đó có thể là gì?

A. [Ne]3s²3p⁶
B. [Ne]3s²3p², 3p có 2 electron độc thân
C. [Ne]3s²3p³, 3p có 3 electron độc thân
D. [Ne]3s²3p⁵, 3p có 1 electron độc thân

Câu 16: Nguyên tử Kali (K) có Z = 19. Cấu hình electron của ion K⁺ là gì?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹
D. [Ar]4s¹

Câu 17: Ion X²⁻ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Nguyên tố X là nguyên tố nào?

A. Neon (Ne, Z=10)
B. Natri (Na, Z=11)
C. Magie (Mg, Z=12)
D. Oxi (O, Z=8)

Câu 18: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 5 electron ở lớp ngoài cùng?

A. Silic (Si, Z=14) - 1s²2s²2p⁶3s²3p² (4 e lớp ngoài cùng)
B. Photpho (P, Z=15) - 1s²2s²2p⁶3s²3p³ (5 e lớp ngoài cùng)
C. Lưu huỳnh (S, Z=16) - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ (6 e lớp ngoài cùng)
D. Argon (Ar, Z=18) - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ (8 e lớp ngoài cùng)

Câu 19: Nguyên tử của nguyên tố nào có tổng số electron trên các phân lớp p là 9?

A. Flo (F, Z=9) - 1s²2s²2p⁵ (5 e p)
B. Clo (Cl, Z=17) - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ (6+5=11 e p)
C. Phốt pho (P, Z=15) - 1s²2s²2p⁶3s²3p³ (6+3=9 e p)
D. Brom (Br, Z=35) - [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵ (6+5=11 e p trong lớp 2p, 3p, 4p)

Câu 20: Cấu hình electron nào sau đây biểu diễn đúng theo nguyên lý Pauli?

A. 1s³ (orbital s chỉ chứa tối đa 2e)
B. 2p⁷ (phân lớp p chỉ chứa tối đa 6e)
C. 3d¹¹ (phân lớp d chỉ chứa tối đa 10e)
D. 4f¹³ (phân lớp f chứa tối đa 14e, 13e là hợp lệ)

Câu 21: Dựa vào quy tắc Hund, cấu hình electron theo orbital nào sau đây là của nguyên tử Carbon (C, Z=6)?

A. 1s [↑↓] 2s [↑↓] 2p [↑↓] [ ] [ ]
B. 1s [↑↓] 2s [↑↓] 2p [↑↑] [ ] [ ]
C. 1s [↑↓] 2s [↑↓] 2p [↑ ] [↑ ] [ ]
D. 1s [↑↓] 2s [↑ ] 2p [↑ ] [↑ ] [↑ ]

Câu 22: Nguyên tử Crom (Cr, Z=24) có cấu hình electron đặc biệt là [Ar]3d⁵4s¹. Cấu hình này tuân theo quy tắc bền vững của phân lớp. Số electron độc thân của nguyên tử Cr là bao nhiêu?

A. 2
B. 3
C. 5
D. 6

Câu 23: Nguyên tử của một nguyên tố có Z = 20. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử này có bao nhiêu electron?

A. 2
B. 8
C. 10
D. 18

Câu 24: Cấu hình electron của nguyên tử lưu huỳnh (S, Z=16) là gì?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p²
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
D. [Ne]3s²3p⁵

Câu 25: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp s là 7. Cấu hình electron của X là gì?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ (Tổng e s: 2+2+2+1=7)
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² (Tổng e s: 2+2+2+2=8)
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² (Tổng e s: 2+2+2+2=8)
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p³ (Tổng e s: 2+2+2=6)

Câu 26: Ion Fe³⁺ có cấu hình electron [Ar]3d⁵. Nguyên tử Fe có Z=26. Cấu hình electron của nguyên tử Fe là gì?

A. [Ar]3d⁵
B. [Ar]3d⁶
C. [Ar]4s²3d⁵
D. [Ar]3d⁶4s²

Câu 27: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số electron độc thân nhiều nhất?

A. Oxi (O, Z=8): [He]2s²2p⁴ (2 e độc thân)
B. Flo (F, Z=9): [He]2s²2p⁵ (1 e độc thân)
C. Nitrogen (N, Z=7): [He]2s²2p³ (3 e độc thân)
D. Neon (Ne, Z=10): [He]2s²2p⁶ (0 e độc thân)

Câu 28: Một nguyên tử có tổng số electron phân bố trên các phân lớp p là 11. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử này có bao nhiêu electron?

A. 5
B. 7
C. 11
D. 17

Câu 29: Cấu hình electron của một nguyên tử là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s². Nguyên tử này có bao nhiêu electron hóa trị?

A. 2
B. 12
C. 28
D. 30

Câu 30: Nguyên tử của nguyên tố R tạo ion R⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử R là gì?

A. 1s²2s²2p⁵
B. 1s²2s²2p⁶
C. 1s²2s²2p⁶3s¹
D. 1s²2s²2p⁶3s²

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 07

Câu 1: Electron ở càng xa hạt nhân thì có năng lượng như thế nào?

Càng cao

Càng thấp

Không thay đổi

Bằng không

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 07

Câu 2: Các electron trên cùng một phân lớp có đặc điểm gì về năng lượng?

Khác nhau

Bằng nhau

Tăng dần từ trong ra ngoài

Giảm dần từ trong ra ngoài

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 07

Câu 3: Lớp electron thứ nhất (n=1) có tên gọi là gì và chứa bao nhiêu phân lớp?

Lớp L, 2 phân lớp

Lớp M, 3 phân lớp

Lớp K, 1 phân lớp

Lớp N, 4 phân lớp

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 07

Câu 4: Lớp electron thứ n (với n ≤ 4) có tối đa bao nhiêu orbital (AO)?

2n²

n²

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 07

Câu 5: Lớp electron thứ n (với n ≤ 4) có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

2n²

n²

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 07

Câu 6: Phân lớp p có bao nhiêu orbital (AO) và chứa tối đa bao nhiêu electron?

1 AO, 2 electron

3 AO, 6 electron

5 AO, 10 electron

7 AO, 14 electron

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 07

Câu 7: Phân lớp d có bao nhiêu orbital (AO) và chứa tối đa bao nhiêu electron?

3 AO, 6 electron

5 AO, 5 electron

5 AO, 10 electron

7 AO, 14 electron

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 07

Câu 8: Phân lớp nào sau đây có thể chứa tối đa 14 electron?

Phân lớp s

Phân lớp p

Phân lớp d

Phân lớp f

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 07

Câu 9: Kí hiệu 3p⁴ cho biết điều gì về phân lớp 3p?

Phân lớp 3p có 3 orbital

Phân lớp 3p có 4 electron

Phân lớp 3p là phân lớp bão hòa

Phân lớp 3p thuộc lớp thứ 4

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 07

Câu 10: Theo nguyên lí Aufbau, các electron sẽ được điền vào các orbital theo thứ tự nào?

Từ mức năng lượng thấp đến mức năng lượng cao

Từ mức năng lượng cao đến mức năng lượng thấp

Ngẫu nhiên vào các orbital

Ưu tiên điền vào phân lớp s trước

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 07

Câu 11: Nguyên tố X có Z = 6. Cấu hình electron của nguyên tử X là gì?

1s²2s⁴

1s²2p⁴

1s²2s²2p²

1s²2s¹2p³

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 07

Câu 12: Nguyên tử Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s¹. Số electron hóa trị của nguyên tử Y là bao nhiêu?

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 07

Câu 13: Nguyên tử Z có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Nguyên tử Z có bao nhiêu lớp electron và lớp ngoài cùng là lớp nào?

2 lớp, lớp L

3 lớp, lớp M

2 lớp, lớp M

3 lớp, lớp N

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 07

Câu 14: Nguyên tử M có Z = 17. Cấu hình electron của nguyên tử M là gì?

[Ne]3s²3p⁵3d¹⁰

[Ne]3s²3p⁵

[Ar]3s²3p⁵

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵4s¹

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 07

Câu 15: Nguyên tử của một nguyên tố có 3 electron độc thân ở phân lớp 3p. Cấu hình electron của nguyên tử đó có thể là gì?

[Ne]3s²3p⁶

[Ne]3s²3p², 3p có 2 electron độc thân

[Ne]3s²3p³, 3p có 3 electron độc thân

[Ne]3s²3p⁵, 3p có 1 electron độc thân

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 07

Câu 16: Nguyên tử Kali (K) có Z = 19. Cấu hình electron của ion K⁺ là gì?

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹

[Ar]4s¹

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 07

Câu 17: Ion X²⁻ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Nguyên tố X là nguyên tố nào?

Neon (Ne, Z=10)

Natri (Na, Z=11)

Magie (Mg, Z=12)

Oxi (O, Z=8)

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 07

Câu 18: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 5 electron ở lớp ngoài cùng?

Silic (Si, Z=14) - 1s²2s²2p⁶3s²3p² (4 e lớp ngoài cùng)

Photpho (P, Z=15) - 1s²2s²2p⁶3s²3p³ (5 e lớp ngoài cùng)

Lưu huỳnh (S, Z=16) - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ (6 e lớp ngoài cùng)

Argon (Ar, Z=18) - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ (8 e lớp ngoài cùng)

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 07

Câu 19: Nguyên tử của nguyên tố nào có tổng số electron trên các phân lớp p là 9?

Flo (F, Z=9) - 1s²2s²2p⁵ (5 e p)

Clo (Cl, Z=17) - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ (6+5=11 e p)

Phốt pho (P, Z=15) - 1s²2s²2p⁶3s²3p³ (6+3=9 e p)

Brom (Br, Z=35) - [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵ (6+5=11 e p trong lớp 2p, 3p, 4p)

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 07

Câu 20: Cấu hình electron nào sau đây biểu diễn đúng theo nguyên lý Pauli?

1s³ (orbital s chỉ chứa tối đa 2e)

2p⁷ (phân lớp p chỉ chứa tối đa 6e)

3d¹¹ (phân lớp d chỉ chứa tối đa 10e)

4f¹³ (phân lớp f chứa tối đa 14e, 13e là hợp lệ)

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 07

Câu 21: Dựa vào quy tắc Hund, cấu hình electron theo orbital nào sau đây là của nguyên tử Carbon (C, Z=6)?

1s [↑↓] 2s [↑↓] 2p [↑↓] [ ] [ ]

1s [↑↓] 2s [↑↓] 2p [↑↑] [ ] [ ]

1s [↑↓] 2s [↑↓] 2p [↑ ] [↑ ] [ ]

1s [↑↓] 2s [↑ ] 2p [↑ ] [↑ ] [↑ ]

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 07

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 07

Câu 23: Nguyên tử của một nguyên tố có Z = 20. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử này có bao nhiêu electron?

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 07

Câu 24: Cấu hình electron của nguyên tử lưu huỳnh (S, Z=16) là gì?

1s²2s²2p⁶3s²3p²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

[Ne]3s²3p⁵

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 07

Câu 25: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp s là 7. Cấu hình electron của X là gì?

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ (Tổng e s: 2+2+2+1=7)

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² (Tổng e s: 2+2+2+2=8)

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² (Tổng e s: 2+2+2+2=8)

1s²2s²2p⁶3s²3p³ (Tổng e s: 2+2+2=6)

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 07

Câu 26: Ion Fe³⁺ có cấu hình electron [Ar]3d⁵. Nguyên tử Fe có Z=26. Cấu hình electron của nguyên tử Fe là gì?

[Ar]3d⁵

[Ar]3d⁶

[Ar]4s²3d⁵

[Ar]3d⁶4s²

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 07

Câu 27: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số electron độc thân nhiều nhất?

Oxi (O, Z=8): [He]2s²2p⁴ (2 e độc thân)

Flo (F, Z=9): [He]2s²2p⁵ (1 e độc thân)

Nitrogen (N, Z=7): [He]2s²2p³ (3 e độc thân)

Neon (Ne, Z=10): [He]2s²2p⁶ (0 e độc thân)

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 07

Câu 28: Một nguyên tử có tổng số electron phân bố trên các phân lớp p là 11. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử này có bao nhiêu electron?

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 07

Câu 29: Cấu hình electron của một nguyên tử là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s². Nguyên tử này có bao nhiêu electron hóa trị?

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 07

Câu 30: Nguyên tử của nguyên tố R tạo ion R⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử R là gì?

1s²2s²2p⁵

1s²2s²2p⁶

1s²2s²2p⁶3s¹

1s²2s²2p⁶3s²

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron - Đề 08

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron - Đề 08 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Electron ở càng xa hạt nhân thì có năng lượng như thế nào?

A. Càng cao
B. Càng thấp
C. Không thay đổi
D. Bằng không

Câu 2: Các electron trên cùng một phân lớp có đặc điểm gì về năng lượng?

A. Khác nhau
B. Bằng nhau
C. Tăng dần từ trong ra ngoài
D. Giảm dần từ trong ra ngoài

Câu 3: Lớp electron thứ nhất (n=1) có tên gọi là gì và chứa bao nhiêu phân lớp?

A. Lớp L, 2 phân lớp
B. Lớp M, 3 phân lớp
C. Lớp K, 1 phân lớp
D. Lớp N, 4 phân lớp

Câu 4: Lớp electron thứ n (với n ≤ 4) có tối đa bao nhiêu orbital (AO)?

A. n
B. 2n
C. 2n²
D. n²

Câu 5: Lớp electron thứ n (với n ≤ 4) có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

A. 2n²
B. n²
C. 2n
D. n

Câu 6: Phân lớp p có bao nhiêu orbital (AO) và chứa tối đa bao nhiêu electron?

A. 1 AO, 2 electron
B. 3 AO, 6 electron
C. 5 AO, 10 electron
D. 7 AO, 14 electron

Câu 7: Phân lớp d có bao nhiêu orbital (AO) và chứa tối đa bao nhiêu electron?

A. 3 AO, 6 electron
B. 5 AO, 5 electron
C. 5 AO, 10 electron
D. 7 AO, 14 electron

Câu 8: Phân lớp nào sau đây có thể chứa tối đa 14 electron?

A. Phân lớp s
B. Phân lớp p
C. Phân lớp d
D. Phân lớp f

Câu 9: Kí hiệu 3p⁴ cho biết điều gì về phân lớp 3p?

A. Phân lớp 3p có 3 orbital
B. Phân lớp 3p có 4 electron
C. Phân lớp 3p là phân lớp bão hòa
D. Phân lớp 3p thuộc lớp thứ 4

Câu 10: Theo nguyên lí Aufbau, các electron sẽ được điền vào các orbital theo thứ tự nào?

A. Từ mức năng lượng thấp đến mức năng lượng cao
B. Từ mức năng lượng cao đến mức năng lượng thấp
C. Ngẫu nhiên vào các orbital
D. Ưu tiên điền vào phân lớp s trước

Câu 11: Nguyên tố X có Z = 6. Cấu hình electron của nguyên tử X là gì?

A. 1s²2s⁴
B. 1s²2p⁴
C. 1s²2s²2p²
D. 1s²2s¹2p³

Câu 12: Nguyên tử Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s¹. Số electron hóa trị của nguyên tử Y là bao nhiêu?

A. 1
B. 2
C. 7
D. 11

Câu 13: Nguyên tử Z có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Nguyên tử Z có bao nhiêu lớp electron và lớp ngoài cùng là lớp nào?

A. 2 lớp, lớp L
B. 3 lớp, lớp M
C. 2 lớp, lớp M
D. 3 lớp, lớp N

Câu 14: Nguyên tử M có Z = 17. Cấu hình electron của nguyên tử M là gì?

A. [Ne]3s²3p⁵3d¹⁰
B. [Ne]3s²3p⁵
C. [Ar]3s²3p⁵
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵4s¹

Câu 15: Nguyên tử của một nguyên tố có 3 electron độc thân ở phân lớp 3p. Cấu hình electron của nguyên tử đó có thể là gì?

A. [Ne]3s²3p⁶
B. [Ne]3s²3p², 3p có 2 electron độc thân
C. [Ne]3s²3p³, 3p có 3 electron độc thân
D. [Ne]3s²3p⁵, 3p có 1 electron độc thân

Câu 16: Nguyên tử Kali (K) có Z = 19. Cấu hình electron của ion K⁺ là gì?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹
D. [Ar]4s¹

Câu 17: Ion X²⁻ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Nguyên tố X là nguyên tố nào?

A. Neon (Ne, Z=10)
B. Natri (Na, Z=11)
C. Magie (Mg, Z=12)
D. Oxi (O, Z=8)

Câu 18: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 5 electron ở lớp ngoài cùng?

A. Silic (Si, Z=14) - 1s²2s²2p⁶3s²3p² (4 e lớp ngoài cùng)
B. Photpho (P, Z=15) - 1s²2s²2p⁶3s²3p³ (5 e lớp ngoài cùng)
C. Lưu huỳnh (S, Z=16) - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ (6 e lớp ngoài cùng)
D. Argon (Ar, Z=18) - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ (8 e lớp ngoài cùng)

Câu 19: Nguyên tử của nguyên tố nào có tổng số electron trên các phân lớp p là 9?

A. Flo (F, Z=9) - 1s²2s²2p⁵ (5 e p)
B. Clo (Cl, Z=17) - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ (6+5=11 e p)
C. Phốt pho (P, Z=15) - 1s²2s²2p⁶3s²3p³ (6+3=9 e p)
D. Brom (Br, Z=35) - [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵ (6+5=11 e p trong lớp 2p, 3p, 4p)

Câu 20: Cấu hình electron nào sau đây biểu diễn đúng theo nguyên lý Pauli?

A. 1s³ (orbital s chỉ chứa tối đa 2e)
B. 2p⁷ (phân lớp p chỉ chứa tối đa 6e)
C. 3d¹¹ (phân lớp d chỉ chứa tối đa 10e)
D. 4f¹³ (phân lớp f chứa tối đa 14e, 13e là hợp lệ)

Câu 21: Dựa vào quy tắc Hund, cấu hình electron theo orbital nào sau đây là của nguyên tử Carbon (C, Z=6)?

A. 1s [↑↓] 2s [↑↓] 2p [↑↓] [ ] [ ]
B. 1s [↑↓] 2s [↑↓] 2p [↑↑] [ ] [ ]
C. 1s [↑↓] 2s [↑↓] 2p [↑ ] [↑ ] [ ]
D. 1s [↑↓] 2s [↑ ] 2p [↑ ] [↑ ] [↑ ]

A. 2
B. 3
C. 5
D. 6

Câu 23: Nguyên tử của một nguyên tố có Z = 20. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử này có bao nhiêu electron?

A. 2
B. 8
C. 10
D. 18

Câu 24: Cấu hình electron của nguyên tử lưu huỳnh (S, Z=16) là gì?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p²
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
D. [Ne]3s²3p⁵

Câu 25: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp s là 7. Cấu hình electron của X là gì?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ (Tổng e s: 2+2+2+1=7)
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² (Tổng e s: 2+2+2+2=8)
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² (Tổng e s: 2+2+2+2=8)
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p³ (Tổng e s: 2+2+2=6)

Câu 26: Ion Fe³⁺ có cấu hình electron [Ar]3d⁵. Nguyên tử Fe có Z=26. Cấu hình electron của nguyên tử Fe là gì?

A. [Ar]3d⁵
B. [Ar]3d⁶
C. [Ar]4s²3d⁵
D. [Ar]3d⁶4s²

Câu 27: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số electron độc thân nhiều nhất?

A. Oxi (O, Z=8): [He]2s²2p⁴ (2 e độc thân)
B. Flo (F, Z=9): [He]2s²2p⁵ (1 e độc thân)
C. Nitrogen (N, Z=7): [He]2s²2p³ (3 e độc thân)
D. Neon (Ne, Z=10): [He]2s²2p⁶ (0 e độc thân)

Câu 28: Một nguyên tử có tổng số electron phân bố trên các phân lớp p là 11. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử này có bao nhiêu electron?

A. 5
B. 7
C. 11
D. 17

Câu 29: Cấu hình electron của một nguyên tử là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s². Nguyên tử này có bao nhiêu electron hóa trị?

A. 2
B. 12
C. 28
D. 30

Câu 30: Nguyên tử của nguyên tố R tạo ion R⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử R là gì?

A. 1s²2s²2p⁵
B. 1s²2s²2p⁶
C. 1s²2s²2p⁶3s¹
D. 1s²2s²2p⁶3s²

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 08

Câu 1: Electron ở càng xa hạt nhân thì có năng lượng như thế nào?

Càng cao

Càng thấp

Không thay đổi

Bằng không

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 08

Câu 2: Các electron trên cùng một phân lớp có đặc điểm gì về năng lượng?

Khác nhau

Bằng nhau

Tăng dần từ trong ra ngoài

Giảm dần từ trong ra ngoài

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 08

Câu 3: Lớp electron thứ nhất (n=1) có tên gọi là gì và chứa bao nhiêu phân lớp?

Lớp L, 2 phân lớp

Lớp M, 3 phân lớp

Lớp K, 1 phân lớp

Lớp N, 4 phân lớp

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 08

Câu 4: Lớp electron thứ n (với n ≤ 4) có tối đa bao nhiêu orbital (AO)?

2n²

n²

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 08

Câu 5: Lớp electron thứ n (với n ≤ 4) có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

2n²

n²

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 08

Câu 6: Phân lớp p có bao nhiêu orbital (AO) và chứa tối đa bao nhiêu electron?

1 AO, 2 electron

3 AO, 6 electron

5 AO, 10 electron

7 AO, 14 electron

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 08

Câu 7: Phân lớp d có bao nhiêu orbital (AO) và chứa tối đa bao nhiêu electron?

3 AO, 6 electron

5 AO, 5 electron

5 AO, 10 electron

7 AO, 14 electron

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 08

Câu 8: Phân lớp nào sau đây có thể chứa tối đa 14 electron?

Phân lớp s

Phân lớp p

Phân lớp d

Phân lớp f

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 08

Câu 9: Kí hiệu 3p⁴ cho biết điều gì về phân lớp 3p?

Phân lớp 3p có 3 orbital

Phân lớp 3p có 4 electron

Phân lớp 3p là phân lớp bão hòa

Phân lớp 3p thuộc lớp thứ 4

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 08

Câu 10: Theo nguyên lí Aufbau, các electron sẽ được điền vào các orbital theo thứ tự nào?

Từ mức năng lượng thấp đến mức năng lượng cao

Từ mức năng lượng cao đến mức năng lượng thấp

Ngẫu nhiên vào các orbital

Ưu tiên điền vào phân lớp s trước

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 08

Câu 11: Nguyên tố X có Z = 6. Cấu hình electron của nguyên tử X là gì?

1s²2s⁴

1s²2p⁴

1s²2s²2p²

1s²2s¹2p³

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 08

Câu 12: Nguyên tử Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s¹. Số electron hóa trị của nguyên tử Y là bao nhiêu?

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 08

Câu 13: Nguyên tử Z có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Nguyên tử Z có bao nhiêu lớp electron và lớp ngoài cùng là lớp nào?

2 lớp, lớp L

3 lớp, lớp M

2 lớp, lớp M

3 lớp, lớp N

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 08

Câu 14: Nguyên tử M có Z = 17. Cấu hình electron của nguyên tử M là gì?

[Ne]3s²3p⁵3d¹⁰

[Ne]3s²3p⁵

[Ar]3s²3p⁵

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵4s¹

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 08

Câu 15: Nguyên tử của một nguyên tố có 3 electron độc thân ở phân lớp 3p. Cấu hình electron của nguyên tử đó có thể là gì?

[Ne]3s²3p⁶

[Ne]3s²3p², 3p có 2 electron độc thân

[Ne]3s²3p³, 3p có 3 electron độc thân

[Ne]3s²3p⁵, 3p có 1 electron độc thân

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 08

Câu 16: Nguyên tử Kali (K) có Z = 19. Cấu hình electron của ion K⁺ là gì?

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹

[Ar]4s¹

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 08

Câu 17: Ion X²⁻ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Nguyên tố X là nguyên tố nào?

Neon (Ne, Z=10)

Natri (Na, Z=11)

Magie (Mg, Z=12)

Oxi (O, Z=8)

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 08

Câu 18: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 5 electron ở lớp ngoài cùng?

Silic (Si, Z=14) - 1s²2s²2p⁶3s²3p² (4 e lớp ngoài cùng)

Photpho (P, Z=15) - 1s²2s²2p⁶3s²3p³ (5 e lớp ngoài cùng)

Lưu huỳnh (S, Z=16) - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ (6 e lớp ngoài cùng)

Argon (Ar, Z=18) - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ (8 e lớp ngoài cùng)

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 08

Câu 19: Nguyên tử của nguyên tố nào có tổng số electron trên các phân lớp p là 9?

Flo (F, Z=9) - 1s²2s²2p⁵ (5 e p)

Clo (Cl, Z=17) - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ (6+5=11 e p)

Phốt pho (P, Z=15) - 1s²2s²2p⁶3s²3p³ (6+3=9 e p)

Brom (Br, Z=35) - [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵ (6+5=11 e p trong lớp 2p, 3p, 4p)

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 08

Câu 20: Cấu hình electron nào sau đây biểu diễn đúng theo nguyên lý Pauli?

1s³ (orbital s chỉ chứa tối đa 2e)

2p⁷ (phân lớp p chỉ chứa tối đa 6e)

3d¹¹ (phân lớp d chỉ chứa tối đa 10e)

4f¹³ (phân lớp f chứa tối đa 14e, 13e là hợp lệ)

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 08

Câu 21: Dựa vào quy tắc Hund, cấu hình electron theo orbital nào sau đây là của nguyên tử Carbon (C, Z=6)?

1s [↑↓] 2s [↑↓] 2p [↑↓] [ ] [ ]

1s [↑↓] 2s [↑↓] 2p [↑↑] [ ] [ ]

1s [↑↓] 2s [↑↓] 2p [↑ ] [↑ ] [ ]

1s [↑↓] 2s [↑ ] 2p [↑ ] [↑ ] [↑ ]

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 08

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 08

Câu 23: Nguyên tử của một nguyên tố có Z = 20. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử này có bao nhiêu electron?

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 08

Câu 24: Cấu hình electron của nguyên tử lưu huỳnh (S, Z=16) là gì?

1s²2s²2p⁶3s²3p²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

[Ne]3s²3p⁵

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 08

Câu 25: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp s là 7. Cấu hình electron của X là gì?

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ (Tổng e s: 2+2+2+1=7)

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² (Tổng e s: 2+2+2+2=8)

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² (Tổng e s: 2+2+2+2=8)

1s²2s²2p⁶3s²3p³ (Tổng e s: 2+2+2=6)

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 08

Câu 26: Ion Fe³⁺ có cấu hình electron [Ar]3d⁵. Nguyên tử Fe có Z=26. Cấu hình electron của nguyên tử Fe là gì?

[Ar]3d⁵

[Ar]3d⁶

[Ar]4s²3d⁵

[Ar]3d⁶4s²

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 08

Câu 27: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số electron độc thân nhiều nhất?

Oxi (O, Z=8): [He]2s²2p⁴ (2 e độc thân)

Flo (F, Z=9): [He]2s²2p⁵ (1 e độc thân)

Nitrogen (N, Z=7): [He]2s²2p³ (3 e độc thân)

Neon (Ne, Z=10): [He]2s²2p⁶ (0 e độc thân)

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 08

Câu 28: Một nguyên tử có tổng số electron phân bố trên các phân lớp p là 11. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử này có bao nhiêu electron?

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 08

Câu 29: Cấu hình electron của một nguyên tử là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s². Nguyên tử này có bao nhiêu electron hóa trị?

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 08

Câu 30: Nguyên tử của nguyên tố R tạo ion R⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử R là gì?

1s²2s²2p⁵

1s²2s²2p⁶

1s²2s²2p⁶3s¹

1s²2s²2p⁶3s²

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron - Đề 09

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron - Đề 09 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Electron ở những lớp năng lượng nào sau đây có mức năng lượng thấp nhất?

A. Xa hạt nhân nhất
B. Gần hạt nhân nhất
C. Thuộc phân lớp p
D. Thuộc phân lớp d

Câu 2: Lớp electron thứ n (với n ≤ 4) có tối đa bao nhiêu electron và bao nhiêu AO?

A. n electron và n AO
B. 2n electron và n² AO
C. n² electron và 2n² AO
D. 2n² electron và n² AO

Câu 3: Lớp electron N (n=4) có bao nhiêu phân lớp? Kí hiệu các phân lớp đó là gì?

A. 2 phân lớp: 4s, 4p
B. 3 phân lớp: 4s, 4p, 4d
C. 3 phân lớp: s, p, d
D. 4 phân lớp: 4s, 4p, 4d, 4f

Câu 4: Một nguyên tử có 3 phân lớp electron đã bão hòa. Số electron tối đa có thể có trong 3 phân lớp đó là bao nhiêu?

A. 6
B. 10
C. 14
D. 18

Câu 5: Số lượng AO trong mỗi phân lớp s, p, d lần lượt là bao nhiêu?

A. 1, 3, 5
B. 2, 6, 10
C. 1, 2, 3
D. 2, 4, 6

Câu 6: Phân lớp electron nào sau đây chưa bão hòa?

A. 2s²
B. 3p⁶
C. 4d⁸
D. 5f¹⁴

Câu 7: Theo nguyên lý Pauli, mỗi AO có thể chứa tối đa bao nhiêu electron và các electron đó phải có đặc điểm gì?

A. 1 electron, spin bất kỳ
B. 2 electron, cùng chiều spin
C. 1 electron, spin ngược chiều
D. 2 electron, spin ngược chiều

Câu 8: Nguyên tắc nào sau đây quy định thứ tự điền electron vào các phân lớp theo mức năng lượng từ thấp đến cao?

A. Nguyên lý vững bền (Nguyên lý Aufbau)
B. Quy tắc Hund
C. Nguyên lý Pauli
D. Quy tắc Klechkovski

Câu 9: Theo quy tắc Hund, khi điền electron vào các AO trong cùng một phân lớp (ví dụ phân lớp p có 3 AO), các electron sẽ được điền như thế nào?

A. Điền đầy lần lượt từng AO, sau đó mới sang AO tiếp theo.
B. Điền lần lượt vào mỗi AO một electron với chiều spin giống nhau trước khi ghép đôi.
C. Ghép đôi electron ngay khi có thể để đạt trạng thái bền vững.
D. Điền electron vào AO có năng lượng cao nhất trước.

Câu 10: Cấu hình electron của nguyên tử Carbon (Z = 6) là gì?

A. 1s²2s²2p¹
B. 1s²2s²2p²
C. 1s²2p⁴
D. 1s²2s¹2p³

Câu 11: Nguyên tử Neon (Z = 10) có cấu hình electron như thế nào?

A. 1s²2s²2p⁵
B. 1s²2s²3s²3p⁴
C. 1s²2s²2p⁶
D. 1s²2p⁸

Câu 12: Cấu hình electron của nguyên tử Calcium (Z = 20) là gì?

A. [Ar]4s²
B. [Ar]3d²
C. [Ar]4s¹3d¹
D. [Ar]3d¹4s¹

Câu 13: Nguyên tử Chromium (Z = 24) có cấu hình electron bất thường. Cấu hình electron đúng của Cr là gì?

A. [Ar]4s²3d⁴
B. [Ar]3d⁴4s²
C. [Ar]3d⁵4s¹
D. [Ar]4s¹3d⁵

Câu 14: Cấu hình electron của ion Na⁺ (Z = 11) là gì?

A. 1s²2s²2p⁶
B. 1s²2s²2p⁶3s¹
C. 1s²2s²2p⁵
D. [Ne]3s¹

Câu 15: Cấu hình electron của ion O²⁻ (Z = 8) là gì?

A. 1s²2s²2p⁴
B. 1s²2s²2p²
C. 1s²2s²2p⁵
D. 1s²2s²2p⁶

Câu 16: Nguyên tử X có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Số electron độc thân của nguyên tử X là bao nhiêu?

A. 0
B. 2
C. 4
D. 6

Câu 17: Một nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np³. Nguyên tố này có bao nhiêu electron hóa trị (đối với nguyên tố nhóm A) và thuộc loại nguyên tố gì?

A. 3 electron hóa trị, nguyên tố s
B. 3 electron hóa trị, nguyên tố p
C. 5 electron hóa trị, nguyên tố p
D. 5 electron hóa trị, nguyên tố s

Câu 18: Nguyên tử Y có 7 electron ở phân lớp p. Cấu hình electron của nguyên tử Y là gì?

A. 1s²2s²2p³3s²3p²
B. 1s²2s²2p⁵
C. 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁶
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Câu 19: Nguyên tử X có tổng số electron trên các phân lớp s là 6. Số hiệu nguyên tử (Z) của X có thể là bao nhiêu?

A. 12 hoặc 13 (nếu chỉ xét đến 3s)
B. 10
C. 14
D. 16

Câu 20: Một nguyên tử R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p¹. Số hiệu nguyên tử (Z) của R là bao nhiêu?

A. 5
B. 12
C. 13
D. 14

Câu 21: Cấu hình electron nào sau đây không tuân thủ nguyên lý vững bền (Aufbau)?

A. 1s²2s²2p⁶
B. 1s²2p⁶3s²
C. 1s²2s²2p³
D. 1s²2s¹

Câu 22: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có 5 electron độc thân?

A. Oxygen (Z=8)
B. Nitrogen (Z=7)
C. Phosphorus (Z=15)
D. Sulfur (Z=16)

Câu 23: Nguyên tử nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁵?

A. Fluorine (Z=9)
B. Oxygen (Z=8)
C. Nitrogen (Z=7)
D. Neon (Z=10)

Câu 24: Một ion X²⁻ có cấu hình electron giống khí hiếm Argon ([Ar]). Số hiệu nguyên tử (Z) của nguyên tố X là bao nhiêu?

A. 16
B. 17
C. 18
D. 16

Câu 25: Cấu hình electron của ion Fe³⁺ (Z = 26) là gì?

A. [Ar]4s²3d³
B. [Ar]3d⁵
C. [Ar]3d⁶4s¹
D. [Ar]3d³4s²

Câu 26: Nguyên tử của nguyên tố nào có tổng số electron ở lớp M (n=3) là 3?

A. Aluminum (Z=13)
B. Phosphorus (Z=15)
C. Sulfur (Z=16)
D. Magnesium (Z=12)

Câu 27: Một nguyên tử Y có 4 electron ở lớp L (n=2). Số hiệu nguyên tử (Z) của Y là bao nhiêu?

A. 4
B. 6
C. 8
D. 14

Câu 28: Phát biểu nào sau đây về cấu hình electron là sai?

A. Electron điền vào các phân lớp theo thứ tự mức năng lượng tăng dần.
B. Trong một phân lớp, các electron có xu hướng điền đầy các AO riêng lẻ trước khi ghép đôi.
C. Lớp năng lượng thứ n luôn có n² phân lớp.
D. Mỗi AO chỉ chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau.

Câu 29: Nguyên tử của nguyên tố nào có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹?

A. Đồng (Z=29)
B. Kẽm (Z=30)
C. Kali (Z=19)
D. Đồng (Z=29)

Câu 30: Dựa vào cấu hình electron, nguyên tử nào sau đây có xu hướng nhận thêm electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm?

A. 1s²2s²2p⁵
B. 1s²2s²2p⁶3s¹
C. 1s²2s²
D. 1s²2s²2p⁶

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 09

Câu 1: Electron ở những lớp năng lượng nào sau đây có mức năng lượng thấp nhất?

Xa hạt nhân nhất

Gần hạt nhân nhất

Thuộc phân lớp p

Thuộc phân lớp d

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 09

Câu 2: Lớp electron thứ n (với n ≤ 4) có tối đa bao nhiêu electron và bao nhiêu AO?

n electron và n AO

2n electron và n² AO

n² electron và 2n² AO

2n² electron và n² AO

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 09

Câu 3: Lớp electron N (n=4) có bao nhiêu phân lớp? Kí hiệu các phân lớp đó là gì?

2 phân lớp: 4s, 4p

3 phân lớp: 4s, 4p, 4d

3 phân lớp: s, p, d

4 phân lớp: 4s, 4p, 4d, 4f

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 09

Câu 4: Một nguyên tử có 3 phân lớp electron đã bão hòa. Số electron tối đa có thể có trong 3 phân lớp đó là bao nhiêu?

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 09

Câu 5: Số lượng AO trong mỗi phân lớp s, p, d lần lượt là bao nhiêu?

1, 3, 5

2, 6, 10

1, 2, 3

2, 4, 6

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 09

Câu 6: Phân lớp electron nào sau đây chưa bão hòa?

2s²

3p⁶

4d⁸

5f¹⁴

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 09

Câu 7: Theo nguyên lý Pauli, mỗi AO có thể chứa tối đa bao nhiêu electron và các electron đó phải có đặc điểm gì?

1 electron, spin bất kỳ

2 electron, cùng chiều spin

1 electron, spin ngược chiều

2 electron, spin ngược chiều

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 09

Câu 8: Nguyên tắc nào sau đây quy định thứ tự điền electron vào các phân lớp theo mức năng lượng từ thấp đến cao?

Nguyên lý vững bền (Nguyên lý Aufbau)

Quy tắc Hund

Nguyên lý Pauli

Quy tắc Klechkovski

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 09

Câu 9: Theo quy tắc Hund, khi điền electron vào các AO trong cùng một phân lớp (ví dụ phân lớp p có 3 AO), các electron sẽ được điền như thế nào?

Điền đầy lần lượt từng AO, sau đó mới sang AO tiếp theo.

Điền lần lượt vào mỗi AO một electron với chiều spin giống nhau trước khi ghép đôi.

Ghép đôi electron ngay khi có thể để đạt trạng thái bền vững.

Điền electron vào AO có năng lượng cao nhất trước.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 09

Câu 10: Cấu hình electron của nguyên tử Carbon (Z = 6) là gì?

1s²2s²2p¹

1s²2s²2p²

1s²2p⁴

1s²2s¹2p³

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 09

Câu 11: Nguyên tử Neon (Z = 10) có cấu hình electron như thế nào?

1s²2s²2p⁵

1s²2s²3s²3p⁴

1s²2s²2p⁶

1s²2p⁸

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 09

Câu 12: Cấu hình electron của nguyên tử Calcium (Z = 20) là gì?

[Ar]4s²

[Ar]3d²

[Ar]4s¹3d¹

[Ar]3d¹4s¹

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 09

Câu 13: Nguyên tử Chromium (Z = 24) có cấu hình electron bất thường. Cấu hình electron đúng của Cr là gì?

[Ar]4s²3d⁴

[Ar]3d⁴4s²

[Ar]3d⁵4s¹

[Ar]4s¹3d⁵

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 09

Câu 14: Cấu hình electron của ion Na⁺ (Z = 11) là gì?

1s²2s²2p⁶

1s²2s²2p⁶3s¹

1s²2s²2p⁵

[Ne]3s¹

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 09

Câu 15: Cấu hình electron của ion O²⁻ (Z = 8) là gì?

1s²2s²2p⁴

1s²2s²2p²

1s²2s²2p⁵

1s²2s²2p⁶

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 09

Câu 16: Nguyên tử X có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Số electron độc thân của nguyên tử X là bao nhiêu?

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 09

3 electron hóa trị, nguyên tố s

3 electron hóa trị, nguyên tố p

5 electron hóa trị, nguyên tố p

5 electron hóa trị, nguyên tố s

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 09

Câu 18: Nguyên tử Y có 7 electron ở phân lớp p. Cấu hình electron của nguyên tử Y là gì?

1s²2s²2p³3s²3p²

1s²2s²2p⁵

1s²2s²2p⁶3s¹3p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p¹

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 09

Câu 19: Nguyên tử X có tổng số electron trên các phân lớp s là 6. Số hiệu nguyên tử (Z) của X có thể là bao nhiêu?

12 hoặc 13 (nếu chỉ xét đến 3s)

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 09

Câu 20: Một nguyên tử R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p¹. Số hiệu nguyên tử (Z) của R là bao nhiêu?

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 09

Câu 21: Cấu hình electron nào sau đây không tuân thủ nguyên lý vững bền (Aufbau)?

1s²2s²2p⁶

1s²2p⁶3s²

1s²2s²2p³

1s²2s¹

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 09

Câu 22: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có 5 electron độc thân?

Oxygen (Z=8)

Nitrogen (Z=7)

Phosphorus (Z=15)

Sulfur (Z=16)

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 09

Câu 23: Nguyên tử nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁵?

Fluorine (Z=9)

Oxygen (Z=8)

Nitrogen (Z=7)

Neon (Z=10)

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 09

Câu 24: Một ion X²⁻ có cấu hình electron giống khí hiếm Argon ([Ar]). Số hiệu nguyên tử (Z) của nguyên tố X là bao nhiêu?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 09

Câu 25: Cấu hình electron của ion Fe³⁺ (Z = 26) là gì?

[Ar]4s²3d³

[Ar]3d⁵

[Ar]3d⁶4s¹

[Ar]3d³4s²

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 09

Câu 26: Nguyên tử của nguyên tố nào có tổng số electron ở lớp M (n=3) là 3?

Aluminum (Z=13)

Phosphorus (Z=15)

Sulfur (Z=16)

Magnesium (Z=12)

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 09

Câu 27: Một nguyên tử Y có 4 electron ở lớp L (n=2). Số hiệu nguyên tử (Z) của Y là bao nhiêu?

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 09

Câu 28: Phát biểu nào sau đây về cấu hình electron là sai?

Electron điền vào các phân lớp theo thứ tự mức năng lượng tăng dần.

Trong một phân lớp, các electron có xu hướng điền đầy các AO riêng lẻ trước khi ghép đôi.

Lớp năng lượng thứ n luôn có n² phân lớp.

Mỗi AO chỉ chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 09

Câu 29: Nguyên tử của nguyên tố nào có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹?

Đồng (Z=29)

Kẽm (Z=30)

Kali (Z=19)

Đồng (Z=29)

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 09

Câu 30: Dựa vào cấu hình electron, nguyên tử nào sau đây có xu hướng nhận thêm electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm?

1s²2s²2p⁵

1s²2s²2p⁶3s¹

1s²2s²

1s²2s²2p⁶

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron - Đề 10

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron - Đề 10 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Theo mô hình nguyên tử hiện đại, electron trong nguyên tử chuyển động như thế nào?

A. Theo quỹ đạo cố định, giống như hành tinh quay quanh mặt trời.
B. Hỗn loạn và không tuân theo bất kỳ quy luật nào.
C. Trong một khu vực không gian xác định xung quanh hạt nhân, gọi là orbital nguyên tử.
D. Chỉ đứng yên tại các mức năng lượng nhất định.

Câu 2: Lớp electron K (n=1) có bao nhiêu phân lớp và kí hiệu của phân lớp đó là gì?

A. 1 phân lớp, kí hiệu 1s.
B. 2 phân lớp, kí hiệu 1s và 1p.
C. 1 phân lớp, kí hiệu s.
D. 2 phân lớp, kí hiệu K-s và K-p.

Câu 3: Phân lớp p có tối đa bao nhiêu electron?

A. 2.
B. 3.
C. 6.
D. 10.

Câu 4: Số lượng orbital nguyên tử (AO) trong một phân lớp d là bao nhiêu?

A. 1.
B. 3.
C. 5.
D. 5.

Câu 5: Lớp electron thứ n (với n ≤ 4) có tối đa bao nhiêu orbital nguyên tử (AO)?

A. n.
B. 2n.
C. n².
D. 2n².

Câu 6: Một nguyên tử có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Nguyên tử này có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?

A. 2.
B. 5.
C. 6.
D. 3.

Câu 7: Nguyên tử của nguyên tố X có 15 electron. Viết cấu hình electron của X.

A. 1s²2s²2p⁶3s⁵.
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.
C. 1s²2s²2p⁶3p⁵.
D. 1s²2s²2p⁵3s²3p⁴.

Câu 8: Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Tổng số electron của nguyên tử Y là bao nhiêu?

A. 6.
B. 12.
C. 14.
D. 16.

Câu 9: Thứ tự điền electron vào các phân lớp theo mức năng lượng tăng dần là:

A. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d.
B. 1s, 2s, 2p, 3s, 3d, 3p, 4s.
C. 1s, 2s, 3s, 2p, 3p, 4s, 3d.
D. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s.

Câu 10: Cấu hình electron của nguyên tử Neon (Z=10) là:

A. 1s²2s²2p⁵.
B. 1s²2p⁸.
C. 1s²2s²2p⁶.
D. 1s²2s²2p⁴3s².

Câu 11: Nguyên tử nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s²?

A. Na (Z=11).
B. Ca (Z=20).
C. Al (Z=13).
D. K (Z=19).

Câu 12: Nguyên tử của nguyên tố nào có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình bền vững?

A. Có cấu hình electron lớp ngoài cùng ns².
B. Có cấu hình electron lớp ngoài cùng ns²np⁴.
C. Có cấu hình electron lớp ngoài cùng ns²np⁶.
D. Có cấu hình electron lớp ngoài cùng ns¹.

Câu 13: Ion X²⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử X là gì?

A. 1s²2s²2p⁴.
B. 1s²2s²2p⁶3s².
C. 1s²2s²2p⁶2d².
D. 1s²2s²2p⁶3s².

Câu 14: Ion Y⁻ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử Y là gì?

A. 1s²2s²2p⁵.
B. 1s²2s²2p⁶3s¹.
C. 1s²2s²2p⁷.
D. 1s²2s¹2p⁶.

Câu 15: Nguyên tử của nguyên tố Z có 3 electron độc thân ở trạng thái cơ bản. Cấu hình electron nào sau đây có thể là của Z?

A. 1s²2s²2p⁴.
B. 1s²2s²2p⁶.
C. 1s²2s²2p³.
D. 1s²2s²2p⁵.

Câu 16: Nguyên tử X có tổng số electron trên các phân lớp p là 11. Số hiệu nguyên tử (Z) của X là bao nhiêu?

A. 15 (P: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ -> 6+3=9).
B. 16 (S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ -> 6+4=10).
C. 17 (Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ -> 6+5=11).
D. 17.

Câu 17: Phân lớp 3d có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

A. 2.
B. 6.
C. 14.
D. 10.

Câu 18: Lớp electron M (n=3) có bao nhiêu orbital nguyên tử (AO)?

A. 3.
B. 6.
C. 9.
D. 18.

Câu 19: Nguyên tử của nguyên tố Ar (Z=18) có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?

A. 2.
B. 6.
C. 8.
D. 8.

Câu 20: Cấu hình electron nào sau đây là SAI?

A. 1s²2s²2p⁶.
B. 1s²2s³2p⁵ (phân lớp s chỉ chứa tối đa 2e).
C. 1s²2s²2p⁶3s¹.
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Câu 21: Nguyên tử Y có 5 electron ở phân lớp 3d. Cấu hình electron của Y là gì?

A. [Ar]3d⁵4s² (Cr: Z=24, config [Ar]3d⁵4s¹; Mn: Z=25, config [Ar]3d⁵4s²).
B. [Ar]4s²3d⁵.
C. [Ar]3d⁵4s¹.
D. Cả A và C đều đúng (Mn có 3d54s2, Cr có 3d54s1, cả 2 đều có 3d5). Câu hỏi không hỏi về nguyên tử cụ thể mà chỉ về cấu hình có 3d5.

Câu 22: Nguyên tử của nguyên tố nào có tổng số electron trong các orbital p bằng tổng số electron trong các orbital s?

A. C (Z=6: 1s²2s²2p² -> s=4, p=2).
B. O (Z=8: 1s²2s²2p⁴ -> s=4, p=4).
C. O.
D. Ne (Z=10: 1s²2s²2p⁶ -> s=4, p=6).

Câu 23: Cho cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố sau: (X) 1s²2s²2p⁶3s¹; (Y) 1s²2s²2p⁵; (Z) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Nguyên tố nào có xu hướng nhường electron mạnh nhất?

A. X (lớp ngoài cùng có 1e, dễ nhường).
B. Y (lớp ngoài cùng có 7e, dễ nhận).
C. Z (lớp ngoài cùng có 3e, dễ nhường nhưng kém X).
D. Y.

Câu 24: Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p³. Số electron độc thân của R là bao nhiêu?

A. 1 (3s² có 0 độc thân, 3p³ có 3 độc thân).
B. 2.
C. 3.
D. 3.

Câu 25: Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở đâu trong nguyên tử?

A. Hạt nhân.
B. Vỏ nguyên tử.
C. Electron.
D. Proton và neutron.

Câu 26: Lớp electron N (n=4) có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

A. 8.
B. 18.
C. 32.
D. 32.

Câu 27: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử một nguyên tố là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵. Nguyên tố này có bao nhiêu electron hóa trị?

A. 1 (chỉ tính lớp ngoài cùng nhất).
B. 5 (chỉ tính 3d).
C. 6 (tính cả 4s và 3d do 3d chưa bão hòa và nằm ngay sát lớp ngoài cùng).
D. 7 (tổng e ở 4s và 3d).

Câu 28: Nguyên tử X có cấu hình electron kết thúc là 3d¹⁰4s². Hỏi X là nguyên tố thuộc loại nào?

A. Nguyên tố s.
B. Nguyên tố d (e cuối cùng điền vào phân lớp d).
C. Nguyên tố p.
D. Nguyên tố f.

Câu 29: Sự khác biệt cơ bản giữa lớp electron và phân lớp electron là gì?

A. Lớp chỉ có 1 mức năng lượng, phân lớp có nhiều mức năng lượng.
B. Lớp bao gồm các electron có mức năng lượng gần bằng nhau và ở khoảng cách trung bình xác định đến hạt nhân; Phân lớp gồm các electron có mức năng lượng bằng nhau trong cùng một lớp.
C. Lớp là vùng không gian, phân lớp là quỹ đạo chuyển động của electron.
D. Lớp được kí hiệu bằng chữ, phân lớp được kí hiệu bằng số.

Câu 30: Cấu hình electron nào sau đây biểu diễn đúng nguyên tắc Pauli và quy tắc Hund cho nguyên tử có 7 electron?

A. 1s²2s²2p³ (3 electron 2p điền vào 3 AO 2p theo quy tắc Hund, mỗi AO một electron với spin song song trước khi ghép đôi).
B. 1s²2s²2p¹2p¹2p¹ (biểu diễn đúng số e nhưng không theo dạng cấu hình chuẩn).
C. 1s²2s²2p⁵ (thiếu 2e).
D. 1s²2s²2p²3s¹ (sai thứ tự mức năng lượng).

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 1: Theo mô hình nguyên tử hiện đại, electron trong nguyên tử chuyển động như thế nào?

Theo quỹ đạo cố định, giống như hành tinh quay quanh mặt trời.

Hỗn loạn và không tuân theo bất kỳ quy luật nào.

Trong một khu vực không gian xác định xung quanh hạt nhân, gọi là orbital nguyên tử.

Chỉ đứng yên tại các mức năng lượng nhất định.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 2: Lớp electron K (n=1) có bao nhiêu phân lớp và kí hiệu của phân lớp đó là gì?

1 phân lớp, kí hiệu 1s.

2 phân lớp, kí hiệu 1s và 1p.

1 phân lớp, kí hiệu s.

2 phân lớp, kí hiệu K-s và K-p.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 3: Phân lớp p có tối đa bao nhiêu electron?

10.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 4: Số lượng orbital nguyên tử (AO) trong một phân lớp d là bao nhiêu?

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 5: Lớp electron thứ n (với n ≤ 4) có tối đa bao nhiêu orbital nguyên tử (AO)?

2n.

n².

2n².

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 6: Một nguyên tử có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Nguyên tử này có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 7: Nguyên tử của nguyên tố X có 15 electron. Viết cấu hình electron của X.

1s²2s²2p⁶3s⁵.

1s²2s²2p⁶3s²3p³.

1s²2s²2p⁶3p⁵.

1s²2s²2p⁵3s²3p⁴.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 8: Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Tổng số electron của nguyên tử Y là bao nhiêu?

12.

14.

16.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 9: Thứ tự điền electron vào các phân lớp theo mức năng lượng tăng dần là:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d.

1s, 2s, 2p, 3s, 3d, 3p, 4s.

1s, 2s, 3s, 2p, 3p, 4s, 3d.

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 10: Cấu hình electron của nguyên tử Neon (Z=10) là:

1s²2s²2p⁵.

1s²2p⁸.

1s²2s²2p⁶.

1s²2s²2p⁴3s².

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 11: Nguyên tử nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s²?

Na (Z=11).

Ca (Z=20).

Al (Z=13).

K (Z=19).

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 12: Nguyên tử của nguyên tố nào có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình bền vững?

Có cấu hình electron lớp ngoài cùng ns².

Có cấu hình electron lớp ngoài cùng ns²np⁴.

Có cấu hình electron lớp ngoài cùng ns²np⁶.

Có cấu hình electron lớp ngoài cùng ns¹.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 13: Ion X²⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử X là gì?

1s²2s²2p⁴.

1s²2s²2p⁶3s².

1s²2s²2p⁶2d².

1s²2s²2p⁶3s².

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 14: Ion Y⁻ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử Y là gì?

1s²2s²2p⁵.

1s²2s²2p⁶3s¹.

1s²2s²2p⁷.

1s²2s¹2p⁶.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 15: Nguyên tử của nguyên tố Z có 3 electron độc thân ở trạng thái cơ bản. Cấu hình electron nào sau đây có thể là của Z?

1s²2s²2p⁴.

1s²2s²2p⁶.

1s²2s²2p³.

1s²2s²2p⁵.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 16: Nguyên tử X có tổng số electron trên các phân lớp p là 11. Số hiệu nguyên tử (Z) của X là bao nhiêu?

15 (P: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ -> 6+3=9).

16 (S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ -> 6+4=10).

17 (Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ -> 6+5=11).

17.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 17: Phân lớp 3d có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

14.

10.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 18: Lớp electron M (n=3) có bao nhiêu orbital nguyên tử (AO)?

18.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 19: Nguyên tử của nguyên tố Ar (Z=18) có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 20: Cấu hình electron nào sau đây là SAI?

1s²2s²2p⁶.

1s²2s³2p⁵ (phân lớp s chỉ chứa tối đa 2e).

1s²2s²2p⁶3s¹.

1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 21: Nguyên tử Y có 5 electron ở phân lớp 3d. Cấu hình electron của Y là gì?

[Ar]3d⁵4s² (Cr: Z=24, config [Ar]3d⁵4s¹; Mn: Z=25, config [Ar]3d⁵4s²).

[Ar]4s²3d⁵.

[Ar]3d⁵4s¹.

Cả A và C đều đúng (Mn có 3d54s2, Cr có 3d54s1, cả 2 đều có 3d5). Câu hỏi không hỏi về nguyên tử cụ thể mà chỉ về cấu hình có 3d5.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 22: Nguyên tử của nguyên tố nào có tổng số electron trong các orbital p bằng tổng số electron trong các orbital s?

C (Z=6: 1s²2s²2p² -> s=4, p=2).

O (Z=8: 1s²2s²2p⁴ -> s=4, p=4).

Ne (Z=10: 1s²2s²2p⁶ -> s=4, p=6).

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

X (lớp ngoài cùng có 1e, dễ nhường).

Y (lớp ngoài cùng có 7e, dễ nhận).

Z (lớp ngoài cùng có 3e, dễ nhường nhưng kém X).

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 24: Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p³. Số electron độc thân của R là bao nhiêu?

1 (3s² có 0 độc thân, 3p³ có 3 độc thân).

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 25: Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở đâu trong nguyên tử?

Hạt nhân.

Vỏ nguyên tử.

Electron.

Proton và neutron.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 26: Lớp electron N (n=4) có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

18.

32.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 27: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử một nguyên tố là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵. Nguyên tố này có bao nhiêu electron hóa trị?

1 (chỉ tính lớp ngoài cùng nhất).

5 (chỉ tính 3d).

6 (tính cả 4s và 3d do 3d chưa bão hòa và nằm ngay sát lớp ngoài cùng).

7 (tổng e ở 4s và 3d).

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 28: Nguyên tử X có cấu hình electron kết thúc là 3d¹⁰4s². Hỏi X là nguyên tố thuộc loại nào?

Nguyên tố s.

Nguyên tố d (e cuối cùng điền vào phân lớp d).

Nguyên tố p.

Nguyên tố f.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 29: Sự khác biệt cơ bản giữa lớp electron và phân lớp electron là gì?

Lớp chỉ có 1 mức năng lượng, phân lớp có nhiều mức năng lượng.

Lớp bao gồm các electron có mức năng lượng gần bằng nhau và ở khoảng cách trung bình xác định đến hạt nhân; Phân lớp gồm các electron có mức năng lượng bằng nhau trong cùng một lớp.

Lớp là vùng không gian, phân lớp là quỹ đạo chuyển động của electron.

Lớp được kí hiệu bằng chữ, phân lớp được kí hiệu bằng số.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Tags: Bộ đề 10

Câu 30: Cấu hình electron nào sau đây biểu diễn đúng nguyên tắc Pauli và quy tắc Hund cho nguyên tử có 7 electron?

1s²2s²2p³ (3 electron 2p điền vào 3 AO 2p theo quy tắc Hund, mỗi AO một electron với spin song song trước khi ghép đôi).

1s²2s²2p¹2p¹2p¹ (biểu diễn đúng số e nhưng không theo dạng cấu hình chuẩn).

1s²2s²2p⁵ (thiếu 2e).

1s²2s²2p²3s¹ (sai thứ tự mức năng lượng).

Đề trắc nghiệm liên quan:

Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 – Cánh diều – Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy
Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 – Cánh diều – Bài 8: Định luật tuần hoàn và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 – Cánh diều – Bài 9: Quy tắc octet
Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 – Cánh diều – Bài 13: Phản ứng oxi hóa – khử
Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 – Cánh diều – Bài 7: Xu hướng biến đổi một số tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm

Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 – Cánh diều – Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Viết một bình luận