Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 - Cánh diều - Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 – Cánh diều – Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử tổng hợp câu hỏi trắc nghiệm chứa đựng nhiều dạng bài tập, bài thi, cũng như các câu hỏi trắc nghiệm và bài kiểm tra, trong bộ Trắc Nghiệm Hóa Học 10 – Cánh Diều. Nội dung trắc nghiệm nhấn mạnh phần kiến thức nền tảng và chuyên môn sâu của học phần này. Mọi bộ đề trắc nghiệm đều cung cấp câu hỏi, đáp án cùng hướng dẫn giải cặn kẽ. Mời bạn thử sức làm bài nhằm ôn luyện và làm vững chắc kiến thức cũng như đánh giá năng lực bản thân!

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử - Đề 01

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 1: Một nguyên tử X có tổng số hạt proton, neutron và electron là 52. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16. Xác định số proton, neutron và electron của nguyên tử X.

p=16, n=20, e=16

p=17, n=18, e=17

p=18, n=16, e=18

p=20, n=12, e=20

Gọi p, n, e lần lượt là số proton, neutron, electron. Ta có p+n+e = 52 và (p+e) - n = 16. Vì nguyên tử trung hòa điện nên p=e. Thay vào hệ phương trình, ta có 2p+n=52 và 2p-n=16. Giải hệ: 4p=68 => p=17; n=52-2*17=18. Vậy p=17, n=18, e=17.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 2: Nguyên tố Chlorine (Cl) có hai đồng vị bền là $^{35}_{17} ext{Cl}$ và $^{37}_{17} ext{Cl}$. Giả sử trong tự nhiên, tỉ lệ số nguyên tử của $^{35} ext{Cl}$ và $^{37} ext{Cl}$ lần lượt là 75.76% và 24.24%. Tính nguyên tử khối trung bình của Chlorine. (Làm tròn đến 2 chữ số thập phân)

36.00

35.50

35.48

35.00

Nguyên tử khối trung bình được tính bằng công thức: $text{A}_{tb} = frac{sum (text{A}_i times %_i)}{sum %_i}$. Thay số: $text{A}_{tb} = frac{35 times 75.76 + 37 times 24.24}{75.76 + 24.24} = frac{2651.6 + 896.88}{100} = frac{3548.48}{100} = 35.4848$. Làm tròn 2 chữ số thập phân là 35.48.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 3: Cho cấu hình electron của nguyên tử một nguyên tố Y là $1s^22s^22p^63s^23p^4$. Xác định số hiệu nguyên tử (Z) và số electron hóa trị của Y.

Z=14, electron hóa trị = 4

Z=14, electron hóa trị = 6

Z=16, electron hóa trị = 4

Z=16, electron hóa trị = 6

Số hiệu nguyên tử Z bằng tổng số electron. Tổng số electron là 2+2+6+2+4 = 16. Vậy Z=16. Electron hóa trị là electron ở lớp ngoài cùng (lớp có số n lớn nhất) và các electron ở phân lớp sát ngoài cùng chưa bão hòa (nếu có). Cấu hình lớp ngoài cùng là $3s^23p^4$. Tổng số electron ở lớp ngoài cùng là 2+4=6. Vậy số electron hóa trị là 6.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 4: Phát biểu nào sau đây về các hạt cơ bản cấu tạo nên nguyên tử là đúng?

Electron mang điện tích âm, khối lượng rất nhỏ so với proton và neutron.

Proton mang điện tích dương, neutron mang điện tích âm.

Electron và proton đều không mang điện.

Khối lượng của electron xấp xỉ bằng khối lượng của proton.

Proton mang điện tích dương (+1), neutron không mang điện (0), electron mang điện tích âm (-1). Khối lượng của proton và neutron xấp xỉ bằng nhau và lớn hơn rất nhiều khối lượng của electron.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 5: Một nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $3s^23p^1$. Xác định nguyên tố X và số electron độc thân trong nguyên tử X ở trạng thái cơ bản.

Nguyên tố Si, 2 electron độc thân.

Nguyên tố Al, 1 electron độc thân.

Nguyên tố Mg, 0 electron độc thân.

Nguyên tố P, 3 electron độc thân.

Cấu hình electron đầy đủ của X là $1s^22s^22p^63s^23p^1$. Tổng số electron là 2+2+6+2+1 = 13. Vậy Z=13, đó là nguyên tố Aluminum (Al). Phân lớp $3p$ có 3 orbital. Cấu hình $3p^1$ có 1 electron điền vào 1 orbital p. Theo quy tắc Hund, electron này sẽ chiếm một orbital riêng và có spin độc thân. Do đó, có 1 electron độc thân.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 6: Nguyên tử nào sau đây có số neutron lớn hơn số proton?

"$^{12}_6

ext{C}$"

"$^{16}_8

ext{O}$"

Số proton (p) bằng Z. Số neutron (n) bằng A - Z. Ta cần tìm nguyên tử có A - Z > Z, tức A > 2Z. $^{12}_6 ext{C}$: Z=6, A=12 => n=12-6=6. n=p. $^{16}_8 ext{O}$: Z=8, A=16 => n=16-8=8. n=p. $^{23}_{11} ext{Na}$: Z=11, A=23 => n=23-11=12. n>p (12>11). $^{40}_{20} ext{Ca}$: Z=20, A=40 => n=40-20=20. n=p.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 7: Mô hình nguyên tử Rutherford-Bohr đã giải thích được điều gì mà mô hình hành tinh nguyên tử của Rutherford chưa giải thích được?

Sự tồn tại của hạt nhân nguyên tử.

Sự bền vững của nguyên tử và sự hình thành phổ vạch.

Sự chuyển động của electron quanh hạt nhân.

Nguyên tử trung hòa về điện.

Mô hình Rutherford giải thích cấu tạo nguyên tử gồm hạt nhân và electron chuyển động xung quanh. Tuy nhiên, nó không giải thích được tại sao electron không rơi vào hạt nhân và tại sao nguyên tử chỉ phát xạ/hấp thụ năng lượng ở những giá trị xác định (phổ vạch). Mô hình Bohr đã bổ sung tiên đề về các quỹ đạo dừng ổn định và sự chuyển mức năng lượng, giải thích được sự bền vững của nguyên tử và phổ vạch.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 8: Ion $ ext{X}^{2+}$ có cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng là $2p^6$. Xác định vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn (chu kì, nhóm).

Chu kì 3, nhóm IIA.

Chu kì 2, nhóm VIIIA.

Chu kì 3, nhóm VIA.

Chu kì 2, nhóm IIA.

Ion $ ext{X}^{2+}$ có cấu hình electron là $1s^22s^22p^6$. Để trở thành ion $ ext{X}^{2+}$, nguyên tử X đã mất đi 2 electron. Vậy cấu hình electron của nguyên tử X là $1s^22s^22p^63s^2$. Nguyên tử X có 3 lớp electron (lớp n=3 là lớp ngoài cùng) nên thuộc chu kì 3. Cấu hình electron lớp ngoài cùng là $3s^2$, có 2 electron hóa trị. Nguyên tố X thuộc nhóm IIA (hoặc nhóm 2).

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 9: Một nguyên tử của nguyên tố R có tổng số electron trong các phân lớp p là 11. Xác định cấu hình electron của nguyên tử R.

$1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$

$1s^22s^22p^63s^23p^3$

$1s^22s^22p^63s^23p^5$

$1s^22s^22p^63s^23d^3$

Điền electron vào các phân lớp p theo thứ tự năng lượng: $2p^6$ (6 electron), $3p^6$ (6 electron), $4p^...$. Tổng electron p là 11. Vậy ta có $2p^6 + 3p^5 = 11$. Cấu hình electron sẽ là $1s^22s^22p^63s^23p^5$. Số electron p là 6 (ở 2p) + 5 (ở 3p) = 11. Cấu hình đầy đủ là $1s^22s^22p^63s^23p^5$.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 10: Nguyên tử khối trung bình của Copper (Cu) là 63.54. Copper có hai đồng vị là $^{63} ext{Cu}$ và $^{65} ext{Cu}$. Tính phần trăm số nguyên tử của đồng vị $^{63} ext{Cu}$ trong tự nhiên.

73%

27%

63.54%

50%

Gọi x là phần trăm số nguyên tử của $^{63} ext{Cu}$ (%). Phần trăm số nguyên tử của $^{65} ext{Cu}$ sẽ là (100-x)%. Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình: $63.54 = frac{63x + 65(100-x)}{100}$. $6354 = 63x + 6500 - 65x$. $6354 - 6500 = -2x$. $-146 = -2x$. $x = 73$. Vậy phần trăm của $^{63} ext{Cu}$ là 73%.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 11: Phân lớp d có tối đa bao nhiêu electron và chứa bao nhiêu orbital?

Tối đa 6 electron, 3 orbital.

Tối đa 8 electron, 4 orbital.

Tối đa 10 electron, 5 orbital.

Tối đa 14 electron, 7 orbital.

Phân lớp s có 1 orbital, chứa tối đa 2 electron. Phân lớp p có 3 orbital, chứa tối đa 6 electron. Phân lớp d có 5 orbital, chứa tối đa 10 electron. Phân lớp f có 7 orbital, chứa tối đa 14 electron.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 12: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây tuân theo quy tắc octet (quy tắc bát tử) khi hình thành liên kết hóa học?

Boron (B)

Neon (Ne)

Sodium (Na)

Cả B, C và D đều có xu hướng tuân theo quy tắc octet (hoặc đã đạt octet như Ne).

Quy tắc octet là xu hướng nguyên tử đạt được cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng bền vững với 8 electron (trừ He đạt 2 electron). Các nguyên tố nhóm A (nguyên tố điển hình) thường có xu hướng tuân theo quy tắc này khi tạo liên kết. Neon (Ne) là khí hiếm, có sẵn 8 electron lớp ngoài cùng bền vững. Sodium (Na) có 1 electron lớp ngoài cùng, xu hướng nhường 1e để đạt cấu hình bền vững của Ne. Sulfur (S) có 6 electron lớp ngoài cùng, xu hướng nhận 2e để đạt cấu hình bền vững của Ar. Phosphorus (P) có 5 electron lớp ngoài cùng, có thể nhận 3e hoặc góp chung electron để đạt 8e. Các nguyên tố này (Na, S, P) đều có xu hướng đạt 8 electron lớp ngoài cùng khi tạo liên kết. Boron (B) với 3 electron lớp ngoài cùng thường tạo hợp chất với 6 electron xung quanh (không đủ octet, ví dụ $text{BF}_3$).

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 13: Cho các nguyên tử sau: $^{14}_7 ext{X}$, $^{15}_7 ext{Y}$, $^{16}_8 ext{Z}$. Nhận xét nào sau đây về các nguyên tử này là đúng?

X và Y là đồng vị của nhau, Y và Z là đồng vị của nhau.

X và Y là đồng vị của nhau, Y và Z có cùng số neutron.

X, Y, Z đều là đồng vị của cùng một nguyên tố.

X, Y, Z có cùng số khối.

X và Y có cùng số proton (Z=7) nhưng khác số neutron (X: n=14-7=7; Y: n=15-7=8). Chúng là đồng vị của cùng một nguyên tố (Nitrogen). Z có Z=8, A=16, n=16-8=8. Z là nguyên tố Oxygen. X, Y, Z có số khối khác nhau (14, 15, 16). X và Y là đồng vị. Y và Z có cùng số neutron (n=8) nhưng khác số proton (Y: p=7; Z: p=8), chúng là các hạt nhân đồng neutron.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 14: Nguyên tố Argon (Ar, Z=18) có cấu hình electron là $1s^22s^22p^63s^23p^6$. Cấu hình này cho thấy điều gì về mức độ bền vững của nguyên tử Argon?

Nguyên tử Argon rất bền vững do lớp electron ngoài cùng đã bão hòa.

Nguyên tử Argon kém bền vững do có nhiều electron ở lớp ngoài cùng.

Nguyên tử Argon dễ dàng nhường electron để đạt cấu hình bền vững.

Nguyên tử Argon chỉ bền vững ở nhiệt độ cao.

Cấu hình electron của Argon có lớp electron ngoài cùng (lớp n=3) đã bão hòa ($3s^23p^6$), với tổng cộng 8 electron ở lớp ngoài cùng. Cấu hình này là cấu hình của khí hiếm, rất bền vững. Điều này giải thích tại sao Argon là một khí trơ và ít tham gia phản ứng hóa học.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 15: Xác định số electron tối đa có thể có trong lớp electron thứ n (với n là số nguyên dương và n$le$4).

n electron.

2n electron.

$n^2$ electron.

$2n^2$ electron.

Số electron tối đa trong lớp electron thứ n được tính theo công thức $2n^2$. Với n=1: $2(1)^2=2$. Với n=2: $2(2)^2=8$. Với n=3: $2(3)^2=18$. Với n=4: $2(4)^2=32$. Công thức $2n^2$ đúng cho n$le$4 trong các nguyên tử đã biết, vì sự phân bố electron tuân theo quy tắc năng lượng, lớp thứ 4 trở đi có sự xen phủ năng lượng của các phân lớp khác.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 16: Cho sơ đồ năng lượng các phân lớp electron trong nguyên tử theo thứ tự tăng dần năng lượng. Hãy sắp xếp đúng thứ tự đó.

$1s < 2s < 2p < 3s < 4s < 3p$

$1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s$

$1s < 2s < 3s < 2p < 3p < 4s$

$1s < 2s < 2p < 3p < 3s < 4s$

Thứ tự năng lượng các phân lớp electron tăng dần theo quy tắc Klechkovski (hay quy tắc n+l): $1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < ...$.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 17: Nguyên tử nào sau đây có 3 electron độc thân ở trạng thái cơ bản?

N (Z=7)

O (Z=8)

F (Z=9)

Ne (Z=10)

Ta viết cấu hình electron và xác định số electron độc thân: $ ext{N (Z=7)}: 1s^22s^22p^3$. Phân lớp 2p có 3 orbital, 3 electron điền vào 3 orbital p, mỗi orbital 1 electron. Có 3 electron độc thân. $ ext{O (Z=8)}: 1s^22s^22p^4$. Phân lớp 2p có 3 orbital, 4 electron: 2 electron cặp đôi, 2 electron độc thân. $ ext{F (Z=9)}: 1s^22s^22p^5$. Phân lớp 2p có 3 orbital, 5 electron: 2 cặp đôi, 1 độc thân. $ ext{Ne (Z=10)}: 1s^22s^22p^6$. Phân lớp 2p đã bão hòa. 0 electron độc thân.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 18: Cho ion $ ext{Fe}^{3+}$ có cấu hình electron là $[Ar]3d^5$. Xác định số hiệu nguyên tử (Z) của Iron (Fe).

Cấu hình của ion $ ext{Fe}^{3+}$ là $[Ar]3d^5$. Cấu hình của Ar (Z=18) là $1s^22s^22p^63s^23p^6$. Vậy cấu hình của $ ext{Fe}^{3+}$ là $1s^22s^22p^63s^23p^63d^5$. Số electron của $ ext{Fe}^{3+}$ là 18 (của Ar) + 5 (ở 3d) = 23 electron. Nguyên tử Fe tạo ion $ ext{Fe}^{3+}$ bằng cách nhường đi 3 electron. Vậy số electron của nguyên tử Fe là 23 + 3 = 26 electron. Số hiệu nguyên tử Z bằng số electron trong nguyên tử trung hòa, vậy Z=26.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 19: Một nguyên tử có 2 lớp electron, lớp thứ nhất có 2 electron, lớp thứ hai có 5 electron. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử này là bao nhiêu?

Nguyên tử có 2 lớp electron. Tổng số electron là 2 (lớp 1) + 5 (lớp 2) = 7 electron. Vì nguyên tử trung hòa điện, số proton bằng số electron, p=e=7. Số hạt mang điện trong nguyên tử là tổng số proton và electron, tức p+e = 7+7 = 14.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 20: Phát biểu nào sau đây về orbital nguyên tử là không đúng?

Orbital nguyên tử là khu vực không gian xung quanh hạt nhân, nơi có xác suất tìm thấy electron lớn nhất.

Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa 2 electron với spin ngược chiều nhau.

Tất cả các orbital nguyên tử đều có hình dạng giống nhau.

Phân lớp p có 3 orbital, phân bố theo ba trục không gian vuông góc.

Orbital nguyên tử là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (thường là 90%). Hình dạng của các orbital s là hình cầu. Hình dạng của các orbital p là hình số tám nổi (quả tạ). Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron (nguyên lý Pauli).

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 21: Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố, có cùng số proton nhưng khác nhau về?

Số neutron và số khối.

Số proton và số electron.

Số electron và số neutron.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng.

Định nghĩa đồng vị: những nguyên tử có cùng số proton (cùng Z, cùng nguyên tố) nhưng khác số neutron. Do khác số neutron nên số khối (A = p+n) cũng khác nhau.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 22: Nước nặng (D$_2$O) được tạo thành từ đồng vị Deuterium ($^2_1 ext{H}$) và Oxygen ($^{16}_8 ext{O}$). Tính phân tử khối của D$_2$O.

18.0

19.0

20.0

21.0

Đồng vị Deuterium ($^2_1 ext{H}$) có nguyên tử khối là 2.0. Đồng vị Oxygen ($^{16}_8 ext{O}$) có nguyên tử khối là 16.0. Phân tử D$_2$O gồm 2 nguyên tử D và 1 nguyên tử O. Phân tử khối = 2 $times$ Nguyên tử khối của D + 1 $times$ Nguyên tử khối của O = 2 $times$ 2.0 + 1 $times$ 16.0 = 4.0 + 16.0 = 20.0.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 23: Nguyên tử X có 15 proton và 16 neutron. Cấu hình electron của ion $ ext{X}^{3-}$ là gì?

$1s^22s^22p^63s^23p^6$

$1s^22s^22p^63s^23p^3$

$1s^22s^22p^63s^23d^1$

$1s^22s^22p^63s^23p^4$

Nguyên tử X có 15 proton, vậy số hiệu nguyên tử Z=15. Đây là nguyên tố Phosphorus (P). Nguyên tử P trung hòa có 15 electron. Ion $ ext{P}^{3-}$ được hình thành khi nguyên tử P nhận thêm 3 electron. Số electron của ion $ ext{P}^{3-}$ là 15 + 3 = 18 electron. Cấu hình electron của ion có 18 electron là $1s^22s^22p^63s^23p^6$. Cấu hình này giống cấu hình của khí hiếm Argon (Ar).

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 24: Nguyên tử nào sau đây có số electron ở phân lớp 3d bằng 5?

Fe (Z=26)

Cu (Z=29)

Cr (Z=24)

Cả Cr và Mn

Ta viết cấu hình electron cho từng nguyên tố: $ ext{Cr (Z=24)}: 1s^22s^22p^63s^23p^64s^13d^5$ (cấu hình đặc biệt). Phân lớp 3d có 5 electron. $ ext{Mn (Z=25)}: 1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^5$. Phân lớp 3d có 5 electron. $ ext{Fe (Z=26)}: 1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^6$. Phân lớp 3d có 6 electron. $ ext{Cu (Z=29)}: 1s^22s^22p^63s^23p^64s^13d^{10}$ (cấu hình đặc biệt). Phân lớp 3d có 10 electron. Cả Cr và Mn đều có phân lớp 3d chứa 5 electron.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 25: Cho các ion: $ ext{Na}^+$, $ ext{Mg}^{2+}$, $ ext{F}^-$, $ ext{O}^{2-}$. Ion nào có cấu hình electron khác với các ion còn lại?

Ta xác định số electron và cấu hình electron của mỗi ion: $ ext{Na (Z=11)} o ext{Na}^+$ (mất 1e): 11-1=10 electron. Cấu hình: $1s^22s^22p^6$. $ ext{Mg (Z=12)} o ext{Mg}^{2+}$ (mất 2e): 12-2=10 electron. Cấu hình: $1s^22s^22p^6$. $ ext{F (Z=9)} o ext{F}^-$ (nhận 1e): 9+1=10 electron. Cấu hình: $1s^22s^22p^6$. $ ext{O (Z=8)} o ext{O}^{2-}$ (nhận 2e): 8+2=10 electron. Cấu hình: $1s^22s^22p^6$. Tất cả các ion này đều có 10 electron và cùng cấu hình $1s^22s^22p^6$ (giống Ne). Câu hỏi có vẻ bị lỗi, tất cả đều có cấu hình giống nhau. Cần sửa lại đáp án hoặc câu hỏi.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 25 (Sửa): Cho các ion: $ ext{Na}^+$, $ ext{Ca}^{2+}$, $ ext{Cl}^-$, $ ext{S}^{2-}$. Ion nào có cấu hình electron khác với các ion còn lại?

Na$^+$

Ca$^{2+}$

Cl$^-$

S$^{2-}$

Ta xác định số electron và cấu hình electron của mỗi ion: $ ext{Na (Z=11)} o ext{Na}^+$ (mất 1e): 11-1=10 electron. Cấu hình: $1s^22s^22p^6$ (giống Ne). $ ext{Ca (Z=20)} o ext{Ca}^{2+}$ (mất 2e): 20-2=18 electron. Cấu hình: $1s^22s^22p^63s^23p^6$ (giống Ar). $ ext{Cl (Z=17)} o ext{Cl}^-$ (nhận 1e): 17+1=18 electron. Cấu hình: $1s^22s^22p^63s^23p^6$ (giống Ar). $ ext{S (Z=16)} o ext{S}^{2-}$ (nhận 2e): 16+2=18 electron. Cấu hình: $1s^22s^22p^63s^23p^6$ (giống Ar). Ion $ ext{Na}^+$ có 10 electron, các ion còn lại có 18 electron.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 26: Nguyên tắc nào sau đây quy định rằng trong một orbital, chỉ có thể có tối đa hai electron và hai electron này phải có chiều tự quay (spin) ngược nhau?

Nguyên lý vững bền (Aufbau principle).

Quy tắc Hund.

Nguyên lý Pauli.

Quy tắc Klechkovski.

Nguyên tắc Pauli phát biểu rằng không thể có hai electron trong cùng một nguyên tử có cùng bộ bốn số lượng tử. Điều này dẫn đến hệ quả là mỗi orbital (được xác định bởi 3 số lượng tử đầu) chỉ có thể chứa tối đa 2 electron, và chúng phải khác nhau ở số lượng tử spin (phải ngược chiều nhau).

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 27: Một nguyên tử R có tổng số hạt electron trong các phân lớp s là 7. Cấu hình electron của nguyên tử R là gì?

$1s^22s^22p^63s^23p^63d^14s^2$

$1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^5$

$1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$

Điền electron vào các phân lớp s theo thứ tự năng lượng: $1s^2$ (2e), $2s^2$ (2e), $3s^2$ (2e), $4s^1$ (1e). Tổng electron s là 2+2+2+1 = 7. Cấu hình electron đến $4s^1$ là $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$. (Sau $3p^6$ là $4s$ rồi mới đến $3d$).

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 28: Phân tích một mẫu khí Neon tự nhiên thu được hai đồng vị $^{20} ext{Ne}$ (chiếm 90.51% số nguyên tử) và $^{22} ext{Ne}$ (chiếm 9.22% số nguyên tử). Đồng vị còn lại là $^{21} ext{Ne}$. Tính phần trăm số nguyên tử của đồng vị $^{21} ext{Ne}$ trong mẫu khí trên.

0.54%

0.27%

0.31%

0.18%

Tổng phần trăm số nguyên tử của tất cả các đồng vị phải là 100%. Phần trăm của $^{21} ext{Ne}$ = 100% - %$^{20} ext{Ne}$ - %$^{22} ext{Ne}$ = 100% - 90.51% - 9.22% = 0.27%.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 01

Câu 29: Trong nguyên tử, các electron chuyển động không theo một quỹ đạo xác định mà tạo nên khu vực không gian có xác suất tìm thấy electron lớn nhất. Khu vực này được gọi là gì?

Orbital nguyên tử.

Lớp electron.

Phân lớp electron.

Hạt nhân nguyên tử.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Theo cơ học lượng tử, electron trong nguyên tử chuyển động không theo quỹ đạo xác định như mô hình Bohr, mà chuyển động trong một khu vực không gian mà xác suất tìm thấy electron tại đó là lớn nhất. Khu vực này được gọi là orbital nguyên tử.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử - Đề 02

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 1: Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo từ những loại hạt cơ bản nào?

Electron và proton

Electron và neutron

Proton và neutron

Chỉ có proton

Hạt nhân nguyên tử bao gồm proton (điện tích dương) và neutron (không mang điện).

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 2: Trong một nguyên tử trung hòa về điện, mối quan hệ giữa số hạt proton, neutron và electron là gì?

Số proton = Số neutron

Số proton = Số electron

Số neutron = Số electron

Số proton + Số neutron = Số electron

Nguyên tử trung hòa về điện khi tổng điện tích dương của proton bằng tổng điện tích âm của electron. Neutron không mang điện nên không ảnh hưởng đến điện tích tổng.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 3: Số hiệu nguyên tử (Z) của một nguyên tố cho biết điều gì?

Số proton trong hạt nhân

Tổng số proton và neutron

Số electron ở lớp vỏ ngoài cùng

Nguyên tử khối của nguyên tố

Số hiệu nguyên tử Z bằng số proton trong hạt nhân, đặc trưng cho một nguyên tố hóa học.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 4: Số khối (A) của một nguyên tử được tính bằng tổng của những loại hạt nào?

Số proton và số electron

Số neutron và số electron

Số proton, neutron và electron

Số proton và số neutron

Số khối A là tổng số hạt trong hạt nhân, bao gồm proton và neutron (A = Z + N).

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 5: Hai nguyên tử được gọi là đồng vị của nhau khi chúng có cùng đặc điểm nào sau đây?

Cùng số neutron nhưng khác số proton

Cùng số khối nhưng khác số proton

Cùng số proton nhưng khác số neutron

Cùng số electron nhưng khác số proton

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton (cùng Z, thuộc cùng một nguyên tố) nhưng khác số neutron, dẫn đến khác số khối.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 6: Nguyên tử X có 17 proton, 18 neutron và 17 electron. Kí hiệu nguyên tử của X là gì?

^17_35 X

^35_17 X

^18_17 X

^17_18 X

Số proton (Z=17) xác định nguyên tố (Clo, Cl). Số khối (A) = Z + N = 17 + 18 = 35. Kí hiệu là ^35_17Cl.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 7: Một ion kim loại M^2+ có tổng số electron là 24. Số hiệu nguyên tử (Z) của nguyên tố M là bao nhiêu?

Ion M^2+ được hình thành khi nguyên tử M mất đi 2 electron. Nếu ion có 24 electron, thì nguyên tử trung hòa M ban đầu có 24 + 2 = 26 electron. Trong nguyên tử trung hòa, số electron bằng số proton (Z). Vậy Z = 26.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 8: Nguyên tử khối trung bình của một nguyên tố là 35,5. Nguyên tố này có hai đồng vị bền là ^35X và ^37X. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị ^35X trong tự nhiên là bao nhiêu?

75%

25%

50%

Không thể xác định

Gọi phần trăm của ^35X là x%, thì phần trăm của ^37X là (100-x)%. Nguyên tử khối trung bình = (35 * x + 37 * (100-x)) / 100 = 35,5. Giải phương trình: 35x + 3700 - 37x = 3550 => -2x = -150 => x = 75. Phần trăm của ^35X là 75%.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 9: Theo mô hình nguyên tử hiện đại, orbital nguyên tử là gì?

Quỹ đạo chuyển động cố định của electron quanh hạt nhân

Vùng năng lượng xác định của electron

Khu vực không gian xác suất tìm thấy electron lớn nhất

Tập hợp các electron cùng mức năng lượng

Orbital nguyên tử là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 10: Lớp electron thứ n (n >= 1) có tối đa bao nhiêu phân lớp?

n²

2n²

Lớp electron thứ n có n phân lớp, được kí hiệu là s, p, d, f,... tương ứng với các giá trị của số lượng tử phụ.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 11: Phân lớp p có tối đa bao nhiêu orbital?

Phân lớp p có 3 orbital (px, py, pz).

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 12: Số electron tối đa trong một orbital là bao nhiêu?

Theo nguyên lý Pauli, mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron và hai electron này phải có spin ngược chiều nhau.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 13: Cấu hình electron của nguyên tử Neon (Ne, Z=10) là gì?

1s²2s²2p⁴

1s²2s²2p⁵

1s²2s²2p⁶

1s²2p⁸

Neon có 10 electron. Thứ tự điền electron: 1s (tối đa 2e), 2s (tối đa 2e), 2p (tối đa 6e). Tổng cộng 2+2+6=10e.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 14: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p¹. Số hiệu nguyên tử (Z) của X là bao nhiêu?

Cấu hình đầy đủ của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Tổng số electron là 2+2+6+2+1 = 13. Trong nguyên tử trung hòa, Z = số electron. Vậy Z = 13.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 15: Nguyên tử của nguyên tố Y có 3 lớp electron, và lớp ngoài cùng có 5 electron. Số hiệu nguyên tử (Z) của Y là bao nhiêu?

Nguyên tử có 3 lớp electron, tức lớp thứ 3 là lớp ngoài cùng. Lớp 1 (n=1) có 1 phân lớp s, tối đa 2e. Lớp 2 (n=2) có 2 phân lớp s, p, tối đa 2+6=8e. Lớp 3 (n=3) là lớp ngoài cùng có 5e. Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Tổng số electron = 2+8+5 = 15. Vậy Z = 15.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 16: Cấu hình electron nào sau đây viết đúng theo nguyên lý vững bền và quy tắc Hund?

1s²2s²2p³ (trong đó 3 electron ở 2p ghép đôi vào 1 orbital)

1s²2s³

1s²2s²2p³ (trong đó 3 electron ở 2p điền vào 3 orbital khác nhau)

1s²2p⁴

Nguyên lý vững bền: điền electron theo thứ tự tăng năng lượng. Quy tắc Hund: trong cùng một phân lớp, electron điền vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa. 2p³ có 3 orbital, mỗi orbital chứa 1 electron độc thân.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 17: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 2 electron độc thân ở trạng thái cơ bản?

Oxygen (Z=8)

Nitrogen (Z=7)

Fluorine (Z=9)

Neon (Z=10)

Viết cấu hình electron của các nguyên tố: O (Z=8): 1s²2s²2p⁴ (2 electron độc thân ở 2p). N (Z=7): 1s²2s²2p³ (3 electron độc thân ở 2p). F (Z=9): 1s²2s²2p⁵ (1 electron độc thân ở 2p). Ne (Z=10): 1s²2s²2p⁶ (0 electron độc thân).

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 18: Cho nguyên tử X có tổng số hạt proton, neutron, electron là 36. Số hạt neutron bằng số hạt proton. Số khối của nguyên tử X là bao nhiêu?

Gọi số proton, neutron, electron lần lượt là P, N, E. P+N+E = 36. Vì nguyên tử trung hòa nên P=E. Ta có 2P + N = 36. Theo đề, N = P. Thay vào phương trình: 2P + P = 36 => 3P = 36 => P = 12. Vậy N = 12. Số khối A = P + N = 12 + 12 = 24.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 19: Nguyên tố Argon (Ar, Z=18) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Lớp electron ngoài cùng của Argon là lớp nào?

Lớp thứ nhất (lớp K)

Lớp thứ hai (lớp L)

Lớp thứ ba (lớp M)

Lớp 3p

Lớp electron ngoài cùng là lớp có số thứ tự n lớn nhất. Trong cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, số n lớn nhất là 3. Vậy lớp ngoài cùng là lớp thứ 3 (lớp M).

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 20: Phân lớp d có tối đa bao nhiêu electron?

Phân lớp d có 5 orbital. Mỗi orbital chứa tối đa 2 electron. Vậy phân lớp d có tối đa 5 * 2 = 10 electron.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 21: Nguyên tử R có 15 electron. Cấu hình electron của R là gì?

1s²2s²2p⁶3s²3p³

1s²2s²2p⁶3s³3p²

1s²2s²2p⁵3s²3p⁴

1s²2s²2p⁶3d⁵

Nguyên tử trung hòa có 15 electron, vậy Z=15 (Photpho, P). Thứ tự điền electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 22: Ion S^2- (Z=16) có cấu hình electron giống với nguyên tử khí hiếm nào?

Neon (Z=10)

Helium (Z=2)

Argon (Z=18)

Krypton (Z=36)

Nguyên tử S (Z=16) có 16 electron. Ion S^2- nhận thêm 2 electron, có tổng số electron là 16 + 2 = 18. Nguyên tử khí hiếm có 18 electron là Argon (Ar, Z=18).

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 23: Tại sao các đồng vị của cùng một nguyên tố lại có tính chất hóa học giống nhau (ho???c rất giống nhau)?

Vì chúng có cùng số neutron.

Vì chúng có cùng số electron (cấu hình electron).

Vì chúng có cùng số khối.

Vì chúng có cùng khối lượng hạt nhân.

Tính chất hóa học chủ yếu phụ thuộc vào số electron lớp ngoài cùng. Đồng vị có cùng số proton (Z) nên trong nguyên tử trung hòa, chúng có cùng số electron và cấu hình electron, đặc biệt là cấu hình electron lớp ngoài cùng.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 24: Một nguyên tử có 7 electron ở lớp N (n=4). Cấu hình electron của nguyên tử đó là gì?

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s⁷

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

Lớp N (n=4) là lớp ngoài cùng có 7 electron. Các lớp bên trong đã bão hòa hoặc được điền theo thứ tự năng lượng. Thứ tự điền: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵. Tổng electron = 2+2+6+2+6+2+10+5 = 35. Cấu hình đầy đủ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 25: Số lượng tử chính (n) đặc trưng cho yếu tố nào của electron trong nguyên tử?

Mức năng lượng và kích thước của orbital/lớp electron

Hình dạng của orbital

Hướng của orbital trong không gian

Chiều tự quay (spin) của electron

Số lượng tử chính (n) xác định mức năng lượng và kích thước của lớp electron.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 26: Một nguyên tử có tổng số hạt mang điện là 30. Số hạt mang điện dương ít hơn số hạt không mang điện là 1. Số khối của nguyên tử này là bao nhiêu?

Tổng hạt mang điện là P + E = 30. Nguyên tử trung hòa nên P = E. Vậy 2P = 30 => P = 15. Số hạt mang điện dương (P) ít hơn số hạt không mang điện (N) là 1, tức là P = N - 1 hay N = P + 1. N = 15 + 1 = 16. Số khối A = P + N = 15 + 16 = 31.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 27: Phân lớp nào sau đây chỉ chứa duy nhất 1 orbital?

Phân lớp s

Phân lớp p

Phân lớp d

Phân lớp f

Phân lớp s chỉ có 1 orbital. Phân lớp p có 3 orbital. Phân lớp d có 5 orbital. Phân lớp f có 7 orbital.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 28: Nguyên tử của nguyên tố nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s²4p³?

Photpho (P, Z=15)

Antimon (Sb, Z=51)

Niobi (Nb, Z=41)

Arsenic (As, Z=33)

Cấu hình đầy đủ: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³. Tổng electron = 2+2+6+2+6+10+2+3 = 33. Vậy Z=33 (Arsenic, As).

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 29: Cho nguyên tử có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Số electron hóa trị của nguyên tử này là bao nhiêu?

Electron hóa trị là các electron ở lớp ngoài cùng (n=3) và có thể cả phân lớp sát ngoài cùng chưa bão hòa (ở đây không có). Lớp ngoài cùng (n=3) có 2 electron ở 3s và 5 electron ở 3p. Tổng số electron hóa trị là 2 + 5 = 7.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 02

Câu 30: Một nguyên tử có 20 neutron và số electron bằng số proton. Tổng số hạt proton, neutron, electron trong nguyên tử này là bao nhiêu?

40 + 2P

20 + 2P

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Nguyên tử trung hòa nên số electron (E) bằng số proton (P). Số neutron (N) = 20. P = E. Tổng số hạt = P + N + E = P + 20 + P = 2P + 20. Ta cần tìm P. Không có thông tin thêm để tìm P. Tuy nhiên, câu hỏi chỉ yêu cầu tổng số hạt, và ta biết N=20, P=E. Nếu câu hỏi ngụ ý rằng nguyên tử có Z=20 (Canxi), thì P=20, E=20, N=20. Tổng = 20+20+20=60. Nếu không, câu hỏi thiếu dữ kiện để xác định P. Giả định đây là câu hỏi đơn giản kiểm tra mối liên hệ P=E và tổng hạt. Tổng hạt = 2P + N. Nếu N=P=E thì tổng = 3P. Với N=20, nếu P cũng là 20 (trường hợp đặc biệt), tổng sẽ là 60. Đáp án 60 có trong lựa chọn.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử - Đề 03

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, neutron và electron là 52. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16. Xác định số proton và số neutron của nguyên tử X.

Proton = 17, Neutron = 18

Proton = 17, Neutron = 19

Proton = 18, Neutron = 17

Proton = 19, Neutron = 17

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 2: Một nguyên tử nguyên tố Y có 15 proton và 16 neutron. Kí hiệu nguyên tử đầy đủ của nguyên tố Y là gì?

$_{15}^{31}S$

$_{16}^{31}P$

$_{15}^{31}P$

$_{16}^{31}S$

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 3: Nguyên tố chlorine (Cl) có hai đồng vị bền là $^{35}$Cl và $^{37}$Cl. Khối lượng nguyên tử trung bình của chlorine là 35,5. Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của đồng vị $^{35}$Cl và $^{37}$Cl trong tự nhiên lần lượt là bao nhiêu?

75% và 25%

25% và 75%

50% và 50%

62,5% và 37,5%

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 4: Cation $X^{2+}$ có tổng số electron là 24. Hạt nhân nguyên tử X có số neutron nhiều hơn số proton là 4. Số khối của nguyên tử X là bao nhiêu?

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 5: Lớp electron thứ n (với n $le$ 4) có tối đa bao nhiêu phân lớp electron?

$n^2$

$2n^2$

$2n$

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 6: Phân lớp d có tối đa bao nhiêu electron?

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 7: Theo nguyên lí Pauli, trong một orbital nguyên tử có tối đa bao nhiêu electron và chúng có chiều tự quay như thế nào?

1 electron, chiều tự quay bất kỳ.

2 electron, có cùng chiều tự quay.

3 electron, chiều tự quay bất kỳ.

2 electron, có chiều tự quay ngược nhau.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 8: Cấu hình electron nào sau đây viết SAI theo nguyên lí vững bền hoặc quy tắc Hund?

$1s^22s^22p^63s^1$

$1s^22s^22p^43s^1$

$1s^22s^22p^6$

$1s^22s^22p^3$ (với 3 electron ở 2p điền vào 3 orbital p khác nhau và cùng chiều tự quay)

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 9: Cấu hình electron của nguyên tử sulfur (Z=16) là:

$1s^22s^22p^63s^23p^2$

$1s^22s^22p^63s^23p^4$

$1s^22s^22p^63s^23p^5$

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 10: Cấu hình electron của ion $Fe^{3+}$ (Z=26) là:

$[Ar]3d^5$

$[Ar]3d^34s^2$

$[Ar]3d^6$

$[Ar]3d^44s^1$

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 11: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $3s^23p^1$?

Si (Z=14)

P (Z=15)

S (Z=16)

Al (Z=13)

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 12: So sánh bán kính của nguyên tử Na (Z=11) và ion $Na^+$ (Z=11).

Bán kính nguyên tử Na nhỏ hơn bán kính ion $Na^+$.

Bán kính nguyên tử Na lớn hơn bán kính ion $Na^+$.

Bán kính nguyên tử Na bằng bán kính ion $Na^+$.

Không thể so sánh vì chúng là các dạng khác nhau.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 13: Phát biểu nào sau đây về cấu tạo nguyên tử là KHÔNG ĐÚNG?

Hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương.

Nguyên tử trung hòa về điện.

Electron chuyển động trên các quỹ đạo cố định xung quanh hạt nhân.

Vỏ nguyên tử chứa các electron.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 14: Tổng số hạt proton, neutron, electron trong nguyên tử của nguyên tố M là 36. Số hạt neutron bằng số hạt proton. Xác định tên nguyên tố M.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 15: Nguyên tử X có cấu hình electron $1s^22s^22p^63s^23p^5$. Ion bền vững nhất có thể hình thành từ X là gì?

$X^+$

$X^-$

$X^{2+}$

$X^{3-}$

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 16: Mô hình nguyên tử hiện đại mô tả sự phân bố electron trong nguyên tử như thế nào?

Electron chuyển động trên các quỹ đạo tròn đồng tâm.

Electron chuyển động theo đường xoắn ốc về phía hạt nhân.

Electron đứng yên ở các vị trí xác định trong vỏ nguyên tử.

Electron chuyển động trong các vùng không gian xung quanh hạt nhân được gọi là orbital nguyên tử.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 17: Nguyên tử $^{40}$Ar có 18 electron. Số neutron trong hạt nhân nguyên tử $^{40}$Ar là bao nhiêu?

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 18: Dựa vào cấu hình electron, nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường 2 electron khi tham gia liên kết hóa học?

Mg (Z=12)

K (Z=19)

Al (Z=13)

S (Z=16)

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 19: Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $4s^24p^3$. Số hiệu nguyên tử của R là bao nhiêu?

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 20: Bộ bốn số lượng tử $(n, l, m_l, m_s)$ nào sau đây mô tả một electron trong nguyên tử là KHÔNG HỢP LỆ?

(2, 1, 0, +1/2)

(3, 2, -1, -1/2)

(1, 1, 0, +1/2)

(4, 0, 0, -1/2)

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 21: Nguyên tử nào sau đây ở trạng thái cơ bản có số electron độc thân LỚN NHẤT?

O (Z=8)

N (Z=7)

F (Z=9)

Cr (Z=24)

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 22: Đồng vị $^{60}$Co là một đồng vị phóng xạ được sử dụng trong y tế (xạ trị ung thư). Thông tin nào sau đây về $^{60}$Co là đúng?

Hạt nhân $^{60}$Co có 60 proton.

Nguyên tử $^{60}$Co có số proton khác với đồng vị bền của cobalt.

Hạt nhân $^{60}$Co có tổng số proton và neutron là 60.

Nguyên tử $^{60}$Co có điện tích hạt nhân bằng +60.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 23: Nguyên tố Boron (B) có hai đồng vị là $^{10}$B và $^{11}$B. Khối lượng nguyên tử trung bình của Boron là 10,81. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị $^{10}$B là bao nhiêu?

19%

81%

10,81%

89,19%

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 24: Số lượng orbital trong phân lớp f là bao nhiêu?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 25: Phát biểu nào sau đây giải thích đúng nhất về khái niệm 'orbital nguyên tử'?

Là quỹ đạo chuyển động của electron xung quanh hạt nhân.

Là vùng không gian mà tại đó xác suất tìm thấy electron bằng 0.

Là vùng không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%).

Là mức năng lượng cố định của electron trong nguyên tử.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 26: Electron cuối cùng điền vào nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron $1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^7$. Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố nào?

Nguyên tố s

Nguyên tố d

Nguyên tố p

Nguyên tố f

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 27: So sánh năng lượng của các orbital trong cùng một lớp electron theo thứ tự tăng dần.

$s < p < d < f$

$s > p > d > f$

$s < d < p < f$

$p < s < d < f$

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 28: Một nguyên tử có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 5 electron. Hạt nhân nguyên tử có 16 neutron. Số khối của nguyên tử này là bao nhiêu?

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 29: Khối lượng gần đúng của một nguyên tử đồng vị $^{23}$Na (Sodium-23) tính theo đơn vị gam là bao nhiêu? (Biết 1 amu $approx 1,6605.10^{-24}$ g)

$3,819.10^{-23}$ g

$23$ g

$1,6605.10^{-24}$ g

$1,383.10^{-24}$ g

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 03

Câu 30: Nguyên tố Neon (Ne, Z=10) có các đồng vị $^{20}$Ne, $^{21}$Ne, $^{22}$Ne. So sánh nào sau đây về các đồng vị này là ĐÚNG?

Chúng có cùng số neutron.

Chúng có số proton và số electron khác nhau.

Chúng có tính chất hóa học khác nhau rõ rệt.

Chúng có cùng số proton nhưng khác nhau số neutron.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử - Đề 04

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 1: Một nguyên tử X có tổng số hạt proton, neutron và electron là 52. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16. Xác định số hiệu nguyên tử (Z) của X.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 2: Nguyên tố Chlorine (Cl) có hai đồng vị bền là $^{35}$Cl và $^{37}$Cl. Biết nguyên tử khối trung bình của Chlorine là 35,5. Tính phần trăm số nguyên tử của đồng vị $^{37}$Cl trong tự nhiên.

25%

50%

75%

35%

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 3: Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố R là $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$. R là nguyên tố gì và có bao nhiêu electron hóa trị?

Lưu huỳnh (S), 4 electron hóa trị.

Lưu huỳnh (S), 6 electron hóa trị.

Oxygen (O), 6 electron hóa trị.

Selenium (Se), 4 electron hóa trị.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 4: Orbital nguyên tử nào sau đây có hình dạng cầu?

Orbital s

Orbital p

Orbital d

Orbital f

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 5: Cấu hình electron của ion $Fe^{3+}$ ($Z=26$) là:

$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^0$

$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^2$

$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^7$

$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5$

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 6: Nguyên tử của nguyên tố Y có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 5 electron. Số hiệu nguyên tử của Y là bao nhiêu?

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 7: Phát biểu nào sau đây về đồng vị là đúng?

Các đồng vị của cùng một nguyên tố có cùng số neutron.

Các đồng vị của cùng một nguyên tố có cùng số khối.

Các đồng vị của cùng một nguyên tố có cùng số proton.

Các đồng vị của cùng một nguyên tố có tính chất hóa học khác nhau rõ rệt.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 8: Một nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $3s^2 3p^1$. Nguyên tử này thuộc về nguyên tố nào?

Nhôm (Al)

Boron (B)

Gallium (Ga)

Silicon (Si)

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 9: Số lượng tối đa electron trong phân lớp p là bao nhiêu?

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 10: Nguyên tử Lithium (Li, Z=3) có cấu hình electron là $1s^2 2s^1$. Khi trở thành ion $Li^+$, cấu hình electron của ion này là gì?

$1s^2$

$1s^2 2s^2$

$1s^1 2s^1$

$1s^2 2p^1$

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 11: Cho các nguyên tử sau: $^{12}_6 X$, $^{13}_6 Y$, $^{14}_7 Z$. Nhận xét nào sau đây là đúng?

X và Y là hai nguyên tử của cùng một nguyên tố và có cùng số neutron.

X và Y là hai đồng vị của cùng một nguyên tố.

X và Z có cùng số neutron.

X, Y, Z đều là đồng vị của Carbon.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 12: Nguyên tử nguyên tố Argon (Ar, Z=18) có cấu hình electron theo lớp là:

2, 8, 6

2, 8, 8, 0

2, 16

2, 8, 8

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 13: Nguyên tố Potassium (K, Z=19) có cấu hình electron là $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1$. Khi tạo ion, Potassium có xu hướng:

Nhường 1 electron để tạo ion dương.

Nhận 1 electron để tạo ion âm.

Nhường 7 electron để tạo ion dương.

Nhận 7 electron để tạo ion âm.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 14: Cho biết nguyên tử khối trung bình của Boron (B) là 10,81. Boron có hai đồng vị là $^{10}$B và $^{11}$B. Giả sử nguyên tử khối của hai đồng vị này lần lượt là 10,01 và 11,01. Tính tỉ lệ số nguyên tử $^{10}$B : $^{11}$B trong tự nhiên.

19 : 81

19,0 : 81,0

81 : 19

1 : 1

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 15: Theo mô hình nguyên tử hiện đại, electron chuyển động trong khu vực không gian xung quanh hạt nhân được gọi là gì?

Quỹ đạo

Lớp electron

Phân lớp electron

Orbital nguyên tử

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 16: Lớp electron thứ n (n > 1) có bao nhiêu phân lớp?

$n^2$

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 17: Nguyên tử X có cấu hình electron $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$. Xác định vị trí (chu kì, nhóm) của X trong bảng tuần hoàn dựa vào cấu hình electron.

Chu kì 3, nhóm IA.

Chu kì 2, nhóm IA.

Chu kì 3, nhóm VIIA.

Chu kì 2, nhóm VIIA.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 18: Cho các cấu hình electron sau: (1) $1s^2 2s^1$; (2) $1s^2 2s^2 2p^6$; (3) $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^1$; (4) $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^1$. Cấu hình nào là cấu hình electron của nguyên tử ở trạng thái cơ bản?

(1), (2), (3)

(1), (2), (4)

(1), (3), (4)

(1), (2), (3), (4)

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 19: Nguyên tử khối của một nguyên tố là 24,31. Nguyên tố đó có hai đồng vị là X và Y. Đồng vị X có 12 neutron, chiếm 79% tổng số nguyên tử. Số neutron trong đồng vị Y là bao nhiêu? (Lấy nguyên tử khối của X, Y bằng số khối của chúng).

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 20: Nguyên tử X có 11 proton và 12 neutron. Kí hiệu nguyên tử của X là gì?

$^{11}_{12}X$

$^{12}_{11}X$

$^{23}_{11}X$

$^{23}_{12}X$

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 21: Phân lớp 3d có số lượng orbital là bao nhiêu?

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 22: Nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron nguyên tử bão hòa ở lớp ngoài cùng?

Natri (Na, Z=11)

Neon (Ne, Z=10)

Chlorine (Cl, Z=17)

Oxygen (O, Z=8)

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 23: Sắp xếp các orbital sau theo thứ tự mức năng lượng tăng dần: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s.

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d < 4s

1s < 2s < 2p < 3s < 3d < 3p < 4s

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d

1s < 2s < 3s < 2p < 3p < 4s < 3d

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 24: Nguyên tử của nguyên tố M có tổng số electron trên các phân lớp p là 9. Cấu hình electron của M là gì?

$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3$

$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1$

$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$

$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^2$

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 25: Một mẫu nước tự nhiên chứa đồng vị $^{16}$O (chiếm 99,757%), $^{17}$O (chiếm 0,038%), và $^{18}$O (chiếm 0,205%). Giả sử nguyên tử khối của các đồng vị này lần lượt là 15,995; 16,999; 17,999. Tính nguyên tử khối trung bình của Oxygen trong mẫu nước này.

Khoảng 15,999

Khoảng 16,000

Khoảng 17,000

Khoảng 18,000

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 26: Nguyên tử X có số electron lớp ngoài cùng bằng số electron ở lớp thứ hai. Số hiệu nguyên tử của X là bao nhiêu?

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 27: Theo quy tắc Hund, khi các electron điền vào các orbital trong cùng một phân lớp, chúng sẽ điền sao cho:

Ghép đôi electron vào một orbital trước khi điền vào orbital khác.

Điền lần lượt vào các orbital khác nhau với spin song song trước khi ghép đôi.

Điền electron vào các orbital theo thứ tự mức năng lượng giảm dần.

Mỗi orbital chứa tối đa 1 electron.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 28: Ion $X^{2-}$ có cấu hình electron giống với khí hiếm Neon (Ne, Z=10). Số hiệu nguyên tử của X là bao nhiêu?

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 29: Cho nguyên tử Oxygen ($^{16}_8 O$). Nhận định nào sau đây về nguyên tử Oxygen là sai?

Có 8 proton trong hạt nhân.

Có 8 neutron trong hạt nhân.

Có 8 electron ở vỏ nguyên tử.

Số khối là 8.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 04

Câu 30: Kích thước của hạt nhân nguyên tử so với kích thước của toàn bộ nguyên tử được mô tả chính xác nhất như thế nào?

Kích thước hạt nhân và nguyên tử là gần như bằng nhau.

Kích thước hạt nhân rất nhỏ so với kích thước nguyên tử, giống như một hạt bụi trong sân vận động.

Kích thước hạt nhân lớn hơn kích thước nguyên tử.

Kích thước hạt nhân chỉ lớn hơn kích thước electron một chút.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử - Đề 05

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 1: Tổng số hạt proton, neutron, electron trong nguyên tử nguyên tố X là 36. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. Số hiệu nguyên tử (Z) của X là bao nhiêu?

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Số electron độc thân trong nguyên tử Y ở trạng thái cơ bản là bao nhiêu?

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố Z có 3 lớp electron, phân lớp có năng lượng cao nhất là 3d⁵. Cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử Z ở trạng thái cơ bản là gì?

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 4: Cho các nguyên tử sau: A (Z=17, N=18), B (Z=18, N=20), C (Z=17, N=20), D (Z=19, N=20). Cặp nào là đồng vị của nhau?

A và B

A và C

B và D

C và D

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 5: Magnesium (Mg) có 3 đồng vị bền trong tự nhiên: ²⁴Mg (chiếm 78.99%), ²⁵Mg (chiếm 10.00%), ²⁶Mg (chiếm 11.01%). Nguyên tử khối của các đồng vị lần lượt là 23.985 amu, 24.986 amu, 25.983 amu. Nguyên tử khối trung bình của Mg là bao nhiêu (làm tròn 2 chữ số thập phân)?

24.31 amu

25.00 amu

24.99 amu

24.50 amu

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 6: Nguyên tố Copper (Cu) có nguyên tử khối trung bình là 63.54. Cu có hai đồng vị là ⁶³Cu và ⁶⁵Cu. Giả sử nguyên tử khối của ⁶³Cu là 62.93 amu và ⁶⁵Cu là 64.93 amu. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁶⁵Cu trong tự nhiên là bao nhiêu (làm tròn 1 chữ số thập phân)?

27.3%

72.7%

27.0%

73.0%

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 7: Nguyên tử của nguyên tố nào dưới đây có cấu hình electron không tuân theo nguyên lí vững bền hoặc quy tắc Hund một cách đơn giản khi viết (có sự 'nhảy' electron)?

Ca (Z=20)

Cr (Z=24)

Mn (Z=25)

Ti (Z=22)

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 8: Orbital nguyên tử nào có hình dạng giống số 8 nổi (hình quả tạ) và được định hướng dọc theo các trục tọa độ x, y, z?

Orbital s

Orbital d

Orbital p

Orbital f

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 9: Electron cuối cùng điền vào cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố Cobalt (Co, Z=27) thuộc phân lớp nào?

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 10: Một nguyên tử R có tổng số electron trên các phân lớp p là 11. Số hiệu nguyên tử (Z) của R là bao nhiêu?

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 11: Nguyên tử X tạo ra ion X²⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Số hiệu nguyên tử (Z) của X là bao nhiêu?

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 12: Một nguyên tử có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Hạt nhân của nguyên tử này chứa bao nhiêu proton?

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 13: Phân lớp 4f có tối đa bao nhiêu electron?

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 14: Nguyên tử nào dưới đây có số electron độc thân lớn nhất ở trạng thái cơ bản?

O (Z=8)

C (Z=6)

N (Z=7)

F (Z=9)

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 15: Cho các phát biểu sau về cấu tạo nguyên tử: (i) Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân. (ii) Electron mang điện tích dương. (iii) Nguyên tử luôn trung hòa về điện. (iv) Số proton bằng số neutron trong mọi nguyên tử. Số phát biểu đúng là?

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 16: Xét nguyên tử Sulfur (S) có Z=16. Trong nguyên tử S ở trạng thái cơ bản, số electron ở lớp L (lớp thứ 2) là bao nhiêu?

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 17: Cho nguyên tử X có Z=15. Số orbital chứa electron trong nguyên tử X ở trạng thái cơ bản là bao nhiêu?

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 18: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có 5 electron hóa trị?

P (Z=15)

S (Z=16)

Cl (Z=17)

Si (Z=14)

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 19: So với khối lượng của hạt proton, khối lượng của hạt electron là:

Nhỏ hơn rất nhiều (khoảng 1/1836 lần)

Lớn hơn rất nhiều

Gần bằng

Bằng nhau

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 20: Nguyên tử A có Z=12, nguyên tử B có Z=17. So sánh số electron lớp ngoài cùng của A và B.

Số electron lớp ngoài cùng của A lớn hơn B.

Số electron lớp ngoài cùng của A bằng B.

Số electron lớp ngoài cùng của A gấp đôi B.

Số electron lớp ngoài cùng của A nhỏ hơn B.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 21: Khác biệt cơ bản giữa orbital 3px và orbital 3pz là gì?

Định hướng trong không gian

Hình dạng

Mức năng lượng

Số lượng electron tối đa chứa được

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 22: Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (proton, neutron, electron) là 52. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16. Tên của nguyên tố X là gì?

Oxy (O)

Lưu huỳnh (S)

Clo (Cl)

Photpho (P)

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 23: Ion Y³⁻ có cấu hình electron giống khí hiếm Argon (Ar, Z=18). Số hiệu nguyên tử (Z) của nguyên tố Y là bao nhiêu?

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 24: Cho biết số electron trong các phân lớp của nguyên tử nguyên tố T lần lượt là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s². Cấu hình electron này thuộc về nguyên tử của nguyên tố nào?

Fe (Z=26)

Co (Z=27)

Ni (Z=28)

Zn (Z=30)

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 25: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 2 electron ở lớp ngoài cùng và 10 electron ở phân lớp d đã bão hòa?

Cu (Z=29)

Zn (Z=30)

Ag (Z=47)

Au (Z=79)

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 26: Số lượng tử chính (n) biểu thị điều gì về electron trong nguyên tử?

Hình dạng của orbital

Định hướng của orbital trong không gian

Mức năng lượng và kích thước của lớp electron

Spin của electron

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 27: Nguyên tử X có 10 electron, hạt nhân có 10 proton và 12 neutron. Kí hiệu nguyên tử của X là gì?

²²Ne

²⁰Ne

²²Na

¹⁰X

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 28: Nguyên tố Chlorine (Cl) có hai đồng vị chính là ³⁵Cl (chiếm 75.77%) và ³⁷Cl (chiếm 24.23%). Giả sử nguyên tử khối của ³⁵Cl là 34.96885 amu và ³⁷Cl là 36.96590 amu. Nguyên tử khối trung bình chính xác của Cl là bao nhiêu (làm tròn 4 chữ số thập phân)?

35.4500 amu

35.4530 amu

35.4560 amu

35.4527 amu

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 29: Nguyên tử nào sau đây có số electron độc thân bằng 0 ở trạng thái cơ bản?

Ne (Z=10)

O (Z=8)

N (Z=7)

C (Z=6)

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 05

Câu 30: Nguyên tử nguyên tố Aluminium (Al, Z=13) có bao nhiêu electron ở lớp vỏ?

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử - Đề 06

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (proton, neutron, electron) là 52. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16. Xác định số hạt proton và số hạt neutron trong nguyên tử X.

Proton = 18, Neutron = 16

Proton = 17, Neutron = 18

Proton = 16, Neutron = 19

Proton = 17, Neutron = 17

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 2: Cấu hình electron nào sau đây viết sai quy tắc phân bố electron vào các orbital (tuân theo nguyên lí Pauli và nguyên tắc Hund)?

1s²2s²2p⁶

1s²2s²2p⁴ (trong đó 2p có 2 electron độc thân và 1 cặp electron)

1s²2s²2p⁴ (trong đó 2p có 3 electron độc thân)

1s²2s¹2p⁶

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p¹. Dựa vào cấu hình này, hãy xác định vị trí của Y trong bảng tuần hoàn (chu kì, nhóm).

Chu kì 2, nhóm IIIA

Chu kì 3, nhóm IIA

Chu kì 2, nhóm IIA

Chu kì 3, nhóm IIIA

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 4: Nguyên tố Bromine (Br) trong tự nhiên có hai đồng vị bền là ${}^{79} ext{Br}$ và ${}^{81} ext{Br}$. Biết nguyên tử khối trung bình của Bromine là 79,91. Tính phần trăm số nguyên tử của đồng vị ${}^{79} ext{Br}$.

54,5%

45,5%

50%

79,91%

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 5: Mô tả nào sau đây về các orbital p là đúng?

Có hình cầu và chỉ có một loại orbital p trong mỗi phân lớp p.

Có hình số tám nổi (hình quả tạ) và trong mỗi phân lớp p có ba orbital định hướng theo ba trục không gian vuông góc.

Có hình dạng phức tạp và trong mỗi phân lớp p có năm orbital.

Có hình số tám nổi và tất cả các orbital p trong cùng một phân lớp có năng lượng khác nhau.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 6: Theo nguyên lí vững bền, các electron được điền vào các orbital theo thứ tự năng lượng tăng dần. Thứ tự năng lượng nào sau đây là đúng?

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d < 4s

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p

1s < 2s < 2p < 3s < 3d < 3p < 4s

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 7: Nguyên tử Cobalt (Co, Z=27) tạo thành ion Co²⁺. Cấu hình electron của ion Co²⁺ là gì?

[Ar]3d⁷4s²

[Ar]3d⁹

[Ar]3d⁸4s¹

[Ar]3d⁷

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 8: Ion Z³⁺ có tổng số electron là 10. Số hạt proton trong hạt nhân nguyên tử Z là bao nhiêu?

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 9: Luận điểm nào sau đây trong thuyết nguyên tử của Dalton đã được chứng minh là không hoàn toàn đúng bởi các khám phá khoa học sau này?

Nguyên tố được cấu tạo từ các hạt vô cùng nhỏ và không thể chia cắt được gọi là nguyên tử.

Các nguyên tử của cùng một nguyên tố thì giống hệt nhau về khối lượng và tính chất hóa học.

Nguyên tử là những hạt vô cùng nhỏ, không thể chia cắt được trong các phản ứng hóa học.

Các nguyên tử của các nguyên tố khác nhau thì khác nhau về khối lượng và tính chất hóa học.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 10: So sánh nào sau đây về kích thước và khối lượng giữa hạt nhân nguyên tử và toàn bộ nguyên tử là đúng?

Hạt nhân có kích thước lớn hơn nhiều so với toàn bộ nguyên tử và chiếm phần lớn khối lượng.

Hạt nhân có kích thước nhỏ hơn nhiều so với toàn bộ nguyên tử nhưng chiếm phần rất nhỏ khối lượng.

Hạt nhân có kích thước và khối lượng tương đương với toàn bộ nguyên tử.

Hạt nhân có kích thước rất nhỏ so với toàn bộ nguyên tử nhưng chiếm phần lớn khối lượng.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 11: Kí hiệu nguyên tử ${}_{11}^{23} ext{Na}$ cho biết những thông tin cơ bản nào về nguyên tử Sodium (Natri)?

Số khối là 11, số proton là 23.

Số hiệu nguyên tử là 23, số neutron là 11.

Số proton là 11, số khối là 23.

Số electron là 23, số neutron là 11.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 12: Cặp ion hoặc nguyên tử nào sau đây được coi là isoelectronic (có cùng số electron)?

Na⁺ (Z=11) và Cl⁻ (Z=17)

F⁻ (Z=9) và Ne (Z=10)

Mg²⁺ (Z=12) và Ar (Z=18)

O²⁻ (Z=8) và S²⁻ (Z=16)

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 13: Theo nguyên lí vững bền, sau khi điền đầy các electron vào phân lớp 3p, electron tiếp theo sẽ được điền vào orbital thuộc phân lớp nào?

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 14: Lớp electron thứ 4 (lớp N) có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 15: Giả sử các ô vuông biểu diễn các orbital trong cùng một phân lớp, mũi tên biểu diễn electron. Cách phân bố electron nào sau đây vào các orbital p tuân thủ đúng nguyên tắc Hund?

[↑↓] [ ] [ ]

[↑↓] [↑ ] [ ]

[↑ ] [↑ ] [↑ ]

[↑↓] [↑↓] [ ]

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 16: Yếu tố nào sau đây quyết định tính chất hóa học đặc trưng của một nguyên tố?

Số proton trong hạt nhân.

Số neutron trong hạt nhân.

Tổng số proton và neutron (số khối).

Nguyên tử khối trung bình.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 17: So sánh nào sau đây về khối lượng của các hạt cơ bản (proton, neutron, electron) là đúng?

m$_{proton}$ < m$_{neutron}$ < m$_{electron}$

m$_{electron}$ << m$_{proton}$ ≈ m$_{neutron}$

m$_{proton}$ = m$_{neutron}$ = m$_{electron}$

m$_{electron}$ ≈ m$_{proton}$ > m$_{neutron}$

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 18: Số lượng tử chính (n) trong mô hình nguyên tử hiện đại đặc trưng cho đại lượng nào của electron?

Năng lượng và kích thước của lớp electron.

Hình dạng của orbital nguyên tử.

Sự định hướng của orbital trong không gian.

Chiều tự quay (spin) của electron.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 19: Phân lớp f có tối đa bao nhiêu orbital nguyên tử?

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 20: Nguyên tử của nguyên tố T có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s²4p⁵. Khi tham gia phản ứng hóa học, nguyên tử T có xu hướng chủ yếu nào sau đây để đạt cấu hình bền vững?

Nhận thêm 1 electron.

Mất đi 5 electron.

Mất đi 7 electron.

Nhận thêm 3 electron.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 21: Tổng số hạt cơ bản (proton, neutron, electron) trong nguyên tử của nguyên tố M là 36. Biết số hạt neutron nhiều hơn số hạt proton là 2. Xác định số khối (A) của nguyên tử M.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 22: Trong một nguyên tử trung hòa về điện, mối quan hệ nào sau đây giữa số hạt proton (p), số hạt neutron (n) và số hạt electron (e) luôn đúng?

p = n

e = n

p + n = e

p = e

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 23: Một nguyên tử có 20 proton, 20 neutron và 20 electron. Kí hiệu nguyên tử của nguyên tử này là gì?

"${}_{20}^{40}

ext{Ca}$"

"${}_{20}^{20}

ext{Ca}$"

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 24: Nguyên tố Boron (B) trong tự nhiên gồm hai đồng vị là ${}^{10} ext{B}$ và ${}^{11} ext{B}$. Nguyên tử khối trung bình của Boron là 10,81. Tính phần trăm số nguyên tử của đồng vị ${}^{11} ext{B}$.

19%

81%

10,81%

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 25: Điểm hạn chế nổi bật nhất của mô hình nguyên tử Bohr so với mô hình nguyên tử hiện đại (lượng tử) là gì?

Không giải thích được quang phổ vạch của nguyên tử Hydrogen.

Mô tả electron chuyển động trên các quỹ đạo xác định, trong khi thực tế electron chuyển động trong vùng không gian (orbital) với xác suất tìm thấy khác nhau.

Không đề cập đến sự tồn tại của hạt neutron trong hạt nhân.

Không giải thích được sự hình thành liên kết hóa học.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 26: Nguyên tử Nitrogen (N, Z=7) ở trạng thái cơ bản có bao nhiêu electron độc thân?

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 27: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵. Nguyên tố X là nguyên tố nào?

Manganese (Mn, Z=25)

Chromium (Cr, Z=24) - cấu hình đặc biệt [Ar]3d⁵4s¹

Iron (Fe, Z=26)

Vanadium (V, Z=23)

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 28: Khi số lượng tử chính n của một electron trong nguyên tử tăng lên (ví dụ từ n=1 lên n=2), điều gì thường xảy ra với năng lượng của electron và khoảng cách trung bình từ electron đến hạt nhân?

Năng lượng tăng và khoảng cách trung bình tăng.

Năng lượng giảm và khoảng cách trung bình giảm.

Năng lượng tăng và khoảng cách trung bình giảm.

Năng lượng giảm và khoảng cách trung bình tăng.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 29: Tại sao các đồng vị của cùng một nguyên tố (ví dụ: ${}^{12} ext{C}$, ${}^{13} ext{C}$, ${}^{14} ext{C}$) lại có tính chất hóa học gần như giống nhau?

Vì chúng có cùng số khối (A).

Vì chúng có cùng số electron (và cùng số proton).

Vì chúng có cùng số neutron.

Vì chúng có nguyên tử khối trung bình giống nhau.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 06

Câu 30: Ion X²⁻ có tổng số hạt (proton, neutron, electron) là 50. Trong hạt nhân nguyên tử X, số hạt neutron nhiều hơn số hạt proton là 2. Xác định số khối (A) của nguyên tử X.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử - Đề 07

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 1: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, neutron và electron là 36. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. Xác định số hiệu nguyên tử (Z) của X.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 2: Một nguyên tử của nguyên tố Y có 17 proton và 18 neutron. Kí hiệu nguyên tử của nguyên tố Y là gì?

$^{35}_{17}Y$

$^{17}_{18}Y$

$^{35}_{17}Cl$

$^{18}_{17}Cl$

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 3: Nguyên tố Argon (Ar) có ba đồng vị bền với số khối lần lượt là 36, 38 và 40. Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử tương ứng là 0.337%, 0.063% và 99.600%. Khối lượng nguyên tử trung bình của Argon là bao nhiêu (làm tròn đến 2 chữ số thập phân)?

39.95 amu

38.00 amu

36.00 amu

39.96 amu

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 4: Nguy??n tử nào sau đây có số neutron lớn hơn số proton?

$^{23}_{11}Na$

$^{16}_{8}O$

$^{12}_{6}C$

$^{4}_{2}He$

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 5: Trong mô hình nguyên tử hiện đại, khu vực không gian xung quanh hạt nhân, nơi xác suất tìm thấy electron khoảng 90%, được gọi là gì?

Quỹ đạo electron

Orbital nguyên tử

Lớp electron

Phân lớp electron

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 6: Phân lớp p có bao nhiêu orbital?

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 7: Theo nguyên lý vững bền, các electron sẽ điền vào các orbital theo thứ tự nào?

Từ mức năng lượng thấp đến mức năng lượng cao.

Từ mức năng lượng cao đến mức năng lượng thấp.

Ngẫu nhiên, không theo thứ tự.

Từ trong ra ngoài theo từng lớp.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 8: Cấu hình electron của nguyên tử Oxygen (Z=8) là gì?

$1s^22s^22p^6$

$1s^22s^22p^23s^2$

$1s^22s^22p^3$

$1s^22s^22p^4$

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 9: Nguyên tử Sulfur (S) có Z=16. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử S là bao nhiêu?

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 10: Cấu hình electron của ion Na$^+$ (Z=11) là gì?

$1s^22s^22p^6$

$1s^22s^22p^63s^1$

$1s^22s^22p^5$

$1s^22s^12p^6$

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 11: Ion O$^{2-}$ (Z=8) có cấu hình electron giống với nguyên tử của nguyên tố nào?

Li (Z=3)

C (Z=6)

F (Z=9)

Ne (Z=10)

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 12: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $3s^23p^1$. Số hiệu nguyên tử (Z) của X là bao nhiêu?

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 13: Nguyên tử nguyên tố R có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 5 electron. Số proton trong hạt nhân nguyên tử R là bao nhiêu?

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 14: Phát biểu nào sau đây về đồng vị là đúng?

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số neutron nhưng khác số proton.

Các đồng vị của cùng một nguyên tố có tính chất vật lí và hóa học hoàn toàn giống nhau.

Đồng vị chỉ tồn tại ở các nguyên tố phóng xạ.

Các đồng vị của cùng một nguyên tố có cùng số proton nhưng khác số neutron.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 15: Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở đâu trong nguyên tử?

Hạt nhân

Vỏ electron

Orbital

Phân lớp electron

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 16: Nguyên tử nào sau đây tuân thủ quy tắc Hund khi điền electron vào các orbital p?

Nguyên tử có cấu hình $1s^22s^22p_x^2$

Nguyên tử có cấu hình $1s^22s^22p_x^12p_y^12p_z^0$

Nguyên tử có cấu hình $1s^22s^22p_x^12p_y^12p_z^1$

Nguyên tử có cấu hình $1s^22s^22p_x^12p_y^02p_z^0$

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 17: Nguyên tử X có tổng số electron trên các phân lớp p là 7. Số proton trong hạt nhân của X là bao nhiêu?

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 18: Cấu hình electron của nguyên tử M là $1s^22s^22p^63s^23p^63d^54s^1$. Nguyên tử M thuộc loại nguyên tố nào?

Nguyên tố s

Nguyên tố p

Nguyên tố d

Nguyên tố f

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 19: Nguyên tử X tạo ion X$^{2+}$ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $2p^6$. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn (Chu kì, nhóm) là gì?

Chu kì 3, Nhóm IIA

Chu kì 2, Nhóm VIA

Chu kì 3, Nhóm VIA

Chu kì 2, Nhóm IIA

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 20: Một nguyên tử R có 2 electron độc thân ở trạng thái cơ bản và cấu hình electron lớp ngoài cùng là $3s^23p^x$. Giá trị của x là bao nhiêu?

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 21: Nguyên tử C (Z=6) có hai đồng vị chính là $^{12}C$ và $^{13}C$. Sự khác biệt cơ bản giữa hai đồng vị này là gì?

Số proton khác nhau.

Số electron khác nhau.

Cấu hình electron khác nhau.

Số neutron khác nhau.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 22: Cho các cấu hình electron sau: (1) $1s^22s^3$; (2) $1s^22s^22p^7$; (3) $1s^22s^22p_x^22p_y^1$; (4) $1s^22s^22p^63s^1$. Cấu hình nào viết đúng theo quy tắc và nguyên lý điền electron?

(1), (2)

(1), (3)

(2), (4)

(4)

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 23: Nguyên tử X có cấu hình electron là $1s^22s^22p^63s^23p^3$. Số electron hóa trị của nguyên tử X là bao nhiêu?

5 (ở lớp ngoài cùng)

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 24: Trong một nguyên tử trung hòa, mối quan hệ nào sau đây luôn đúng?

Số proton = Số neutron

Số proton = Số electron

Số electron = Số neutron

Số khối = Số proton + Số electron

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 25: Khối lượng của electron so với khối lượng của proton là khoảng bao nhiêu?

Nhỏ hơn rất nhiều (khoảng 1/1836)

Lớn hơn một chút

Gần bằng nhau

Lớn hơn rất nhiều

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 26: Sự khác biệt chính giữa mô hình hành tinh nguyên tử của Rutherford và mô hình Bohr là gì?

Mô hình Rutherford không có hạt nhân.

Mô hình Bohr cho rằng electron chuyển động hỗn loạn.

Mô hình Bohr đưa ra khái niệm quỹ đạo dừng với mức năng lượng xác định.

Mô hình Rutherford giải thích được quang phổ vạch của nguyên tử Hydro.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 27: Nguyên tử X có 3 electron ở phân lớp 3p. Cấu hình electron của X là gì?

$1s^22s^22p^63s^2$

$1s^22s^22p^63s^23p^3$

$1s^22s^22p^3$

$1s^22s^22p^63p^3$

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 28: Ion nào sau đây có số electron khác với số electron của nguyên tử cùng tên?

H$^+$

Cl$^-$

Fe$^{2+}$

Tất cả các ion trên đều có số electron khác với nguyên tử tương ứng.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 29: Nguyên tử $^{40}_{18}Ar$ và $^{40}_{20}Ca^{2+}$ có đặc điểm gì chung?

Có cùng số electron.

Có cùng số neutron.

Có cùng số proton.

Là đồng vị của nhau.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 07

Câu 30: Dựa vào cấu hình electron, nguyên tố nào sau đây là kim loại điển hình?

$1s^22s^22p^5$

$1s^22s^22p^6$

$1s^22s^22p^63s^1$

$1s^22s^22p^4$

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử - Đề 08

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 2: Một nguyên tử của nguyên tố Y có 17 proton và 18 neutron. Kí hiệu nguyên tử của nguyên tố Y là gì?

$^{35}_{17}Y$

$^{17}_{18}Y$

$^{35}_{17}Cl$

$^{18}_{17}Cl$

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

39.95 amu

38.00 amu

36.00 amu

39.96 amu

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 4: Nguy??n tử nào sau đây có số neutron lớn hơn số proton?

$^{23}_{11}Na$

$^{16}_{8}O$

$^{12}_{6}C$

$^{4}_{2}He$

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 5: Trong mô hình nguyên tử hiện đại, khu vực không gian xung quanh hạt nhân, nơi xác suất tìm thấy electron khoảng 90%, được gọi là gì?

Quỹ đạo electron

Orbital nguyên tử

Lớp electron

Phân lớp electron

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 6: Phân lớp p có bao nhiêu orbital?

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 7: Theo nguyên lý vững bền, các electron sẽ điền vào các orbital theo thứ tự nào?

Từ mức năng lượng thấp đến mức năng lượng cao.

Từ mức năng lượng cao đến mức năng lượng thấp.

Ngẫu nhiên, không theo thứ tự.

Từ trong ra ngoài theo từng lớp.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 8: Cấu hình electron của nguyên tử Oxygen (Z=8) là gì?

$1s^22s^22p^6$

$1s^22s^22p^23s^2$

$1s^22s^22p^3$

$1s^22s^22p^4$

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 9: Nguyên tử Sulfur (S) có Z=16. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử S là bao nhiêu?

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 10: Cấu hình electron của ion Na$^+$ (Z=11) là gì?

$1s^22s^22p^6$

$1s^22s^22p^63s^1$

$1s^22s^22p^5$

$1s^22s^12p^6$

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 11: Ion O$^{2-}$ (Z=8) có cấu hình electron giống với nguyên tử của nguyên tố nào?

Li (Z=3)

C (Z=6)

F (Z=9)

Ne (Z=10)

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 12: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $3s^23p^1$. Số hiệu nguyên tử (Z) của X là bao nhiêu?

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 13: Nguyên tử nguyên tố R có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 5 electron. Số proton trong hạt nhân nguyên tử R là bao nhiêu?

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 14: Phát biểu nào sau đây về đồng vị là đúng?

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số neutron nhưng khác số proton.

Các đồng vị của cùng một nguyên tố có tính chất vật lí và hóa học hoàn toàn giống nhau.

Đồng vị chỉ tồn tại ở các nguyên tố phóng xạ.

Các đồng vị của cùng một nguyên tố có cùng số proton nhưng khác số neutron.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 15: Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở đâu trong nguyên tử?

Hạt nhân

Vỏ electron

Orbital

Phân lớp electron

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 16: Nguyên tử nào sau đây tuân thủ quy tắc Hund khi điền electron vào các orbital p?

Nguyên tử có cấu hình $1s^22s^22p_x^2$

Nguyên tử có cấu hình $1s^22s^22p_x^12p_y^12p_z^0$

Nguyên tử có cấu hình $1s^22s^22p_x^12p_y^12p_z^1$

Nguyên tử có cấu hình $1s^22s^22p_x^12p_y^02p_z^0$

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 17: Nguyên tử X có tổng số electron trên các phân lớp p là 7. Số proton trong hạt nhân của X là bao nhiêu?

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 18: Cấu hình electron của nguyên tử M là $1s^22s^22p^63s^23p^63d^54s^1$. Nguyên tử M thu???c loại nguyên tố nào?

Nguyên tố s

Nguyên tố p

Nguyên tố d

Nguyên tố f

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 19: Nguyên tử X tạo ion X$^{2+}$ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $2p^6$. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn (Chu kì, nhóm) là gì?

Chu kì 3, Nhóm IIA

Chu kì 2, Nhóm VIA

Chu kì 3, Nhóm VIA

Chu kì 2, Nhóm IIA

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 20: Một nguyên tử R có 2 electron độc thân ở trạng thái cơ bản và cấu hình electron lớp ngoài cùng là $3s^23p^x$. Giá trị của x là bao nhiêu?

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 21: Nguyên tử C (Z=6) có hai đồng vị chính là $^{12}C$ và $^{13}C$. Sự khác biệt cơ bản giữa hai đồng vị này là gì?

Số proton khác nhau.

Số electron khác nhau.

Cấu hình electron khác nhau.

Số neutron khác nhau.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

(1), (2)

(1), (3)

(2), (4)

(4)

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 23: Nguyên tử X có cấu hình electron là $1s^22s^22p^63s^23p^3$. Số electron hóa trị của nguyên tử X là bao nhiêu?

5 (ở lớp ngoài cùng)

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 24: Trong một nguyên tử trung hòa, mối quan hệ nào sau đây luôn đúng?

Số proton = Số neutron

Số proton = Số electron

Số electron = Số neutron

Số khối = Số proton + Số electron

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 25: Khối lượng của electron so với khối lượng của proton là khoảng bao nhiêu?

Nhỏ hơn rất nhiều (khoảng 1/1836)

Lớn hơn một chút

Gần bằng nhau

Lớn hơn rất nhiều

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 26: Sự khác biệt chính giữa mô hình hành tinh nguyên tử của Rutherford và mô hình Bohr là gì?

Mô hình Rutherford không có hạt nhân.

Mô hình Bohr cho rằng electron chuyển động hỗn loạn.

Mô hình Bohr đưa ra khái niệm quỹ đạo dừng với mức năng lượng xác định.

Mô hình Rutherford giải thích được quang phổ vạch của nguyên tử Hydro.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 27: Nguyên tử X có 3 electron ở phân lớp 3p. Cấu hình electron của X là gì?

$1s^22s^22p^63s^2$

$1s^22s^22p^63s^23p^3$

$1s^22s^22p^3$

$1s^22s^22p^63p^3$

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 28: Ion nào sau đây có số electron khác với số electron của nguyên tử cùng tên?

H$^+$

Cl$^-$

Fe$^{2+}$

Tất cả các ion trên đều có số electron khác với nguyên tử tương ứng.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 29: Nguyên tử $^{40}_{18}Ar$ và $^{40}_{20}Ca^{2+}$ có đặc điểm gì chung?

Có cùng số electron.

Có cùng số neutron.

Có cùng số proton.

Là đồng vị của nhau.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 08

Câu 30: Dựa vào cấu hình electron, nguyên tố nào sau đây là kim loại điển hình?

$1s^22s^22p^5$

$1s^22s^22p^6$

$1s^22s^22p^63s^1$

$1s^22s^22p^4$

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử - Đề 09

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 1: Một nguyên tử X có tổng số hạt proton, neutron, electron là 36. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. Xác định số proton và số neutron của nguyên tử X.

Proton = 11, Neutron = 14

Proton = 12, Neutron = 12

Proton = 12, Neutron = 13

Proton = 11, Neutron = 12

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 2: Nguyên tố Chlorine (Cl) trong tự nhiên có hai đồng vị bền là $^{35}$Cl và $^{37}$Cl. Khối lượng nguyên tử trung bình của Cl là 35,45. Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của đồng vị $^{37}$Cl trong tự nhiên gần nhất với giá trị nào sau đây?

24.25%

75.75%

22.5%

77.5%

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 3: Một nguyên tử Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $3s^23p^4$. Tổng số electron trong nguyên tử Y là bao nhiêu?

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 4: Orbital nguyên tử được định nghĩa là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ở đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất. Hình dạng của orbital $p_x$ là gì?

Hình số 8 nổi (hình quả tạ) định hướng dọc theo trục x

Hình cầu

Hình số 8 nổi (hình quả tạ) định hướng dọc theo trục y

Hình số 8 nổi (hình quả tạ) định hướng dọc theo trục z

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 5: Cho các nguyên tử sau: $_{11}^{23}$Na, $_{12}^{24}$Mg, $_{11}^{24}$Na, $_{13}^{27}$Al. Cặp nào sau đây là đồng vị của nhau?

$_{11}^{23}$Na và $_{12}^{24}$Mg

$_{11}^{23}$Na và $_{11}^{24}$Na

$_{12}^{24}$Mg và $_{13}^{27}$Al

$_{11}^{24}$Na và $_{12}^{24}$Mg

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 6: Theo mô hình nguyên tử Bohr, sự chuyển động của electron từ quỹ đạo có mức năng lượng cao hơn về quỹ đạo có mức năng lượng thấp hơn sẽ kèm theo hiện tượng gì?

Hấp thụ một lượng năng lượng xác định.

Không có sự trao đổi năng lượng.

Phát xạ một lượng năng lượng xác định.

Phát xạ năng lượng dưới dạng nhiệt.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 7: Cấu hình electron của nguyên tử Sulfur (Z=16) là $1s^22s^22p^63s^23p^4$. Số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử Sulfur là bao nhiêu?

6 (tổng số electron ở lớp 3)

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 8: Một nguyên tử có 17 proton, 18 neutron và 17 electron. Kí hiệu nguyên tử của nguyên tố này là gì?

$_{17}^{35}$Cl

$_{18}^{35}$Ar

$_{17}^{18}$Cl

$_{17}^{34}$Cl

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 9: Theo nguyên lí Pauli, mỗi orbital nguyên tử có thể chứa tối đa bao nhiêu electron và các electron này có đặc điểm spin như thế nào?

1 electron, spin cùng chiều.

2 electron, spin ngược chiều.

2 electron, spin cùng chiều.

3 electron, spin bất kỳ.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 10: Ion $X^{2+}$ có cấu hình electron lớp vỏ là $1s^22s^22p^6$. Nguyên tử X ban đầu có bao nhiêu proton?

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 11: Nguyên tố Argon (Ar, Z=18) có cấu hình electron là $1s^22s^22p^63s^23p^6$. Nguyên tố này thuộc loại nguyên tố nào dựa trên cấu hình electron lớp ngoài cùng?

Nguyên tố s

Nguyên tố p (chưa bão hòa lớp ngoài cùng)

Nguyên tố d

Nguyên tố p (đã bão hòa lớp ngoài cùng)

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 12: Phân lớp electron $3d$ có tối đa bao nhiêu electron?

10 (do có 5 orbital, mỗi orbital 2e)

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 13: Cho các phát biểu sau: (1) Đồng vị là những nguyên tử có cùng số neutron nhưng khác số proton. (2) Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân. (3) Số hiệu nguyên tử (Z) bằng số proton trong hạt nhân. (4) Trong nguyên tử trung hòa về điện, số electron bằng số neutron. Số phát biểu đúng là:

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 14: Nguyên tử Lithium (Li, Z=3) có cấu hình electron là $1s^22s^1$. Để đạt cấu hình electron bền vững giống khí hiếm, nguyên tử Li có xu hướng:

Nhường 1 electron để tạo ion $Li^+$

Nhận 1 electron để tạo ion $Li^-$

Nhường 2 electron để tạo ion $Li^{2+}$

Nhận 7 electron để đạt cấu hình bền vững

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 15: Nguyên tố X có 3 đồng vị. Đồng vị thứ nhất chiếm 92.3% số nguyên tử, có số khối là 28. Đồng vị thứ hai chiếm 4.7% số nguyên tử, có số khối là 29. Đồng vị thứ ba có số khối là 30. Khối lượng nguyên tử trung bình của X là 28.107. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị thứ ba là bao nhiêu?

3.0%

4.0%

3.0%

5.0%

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 16: Cho nguyên tử của nguyên tố R có tổng số electron trên các phân lớp p là 9. Cấu hình electron của nguyên tử R là:

$1s^22s^22p^63s^23p^3$

$1s^22s^22p^63s^23p^6$

$1s^22s^22p^53s^23p^2$

$1s^22s^22p^63s^23p^4$

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 17: Số lượng orbital trong một phân lớp $d$ là bao nhiêu?

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 18: Cation $M^{3+}$ có cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng là $2p^6$. Số electron của nguyên tử M là bao nhiêu?

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 19: Nguyên tố Potassium (K, Z=19) có cấu hình electron là $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$. Số lớp electron của nguyên tử K là:

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 20: Dựa vào cấu hình electron, nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhận thêm electron để tạo ion âm?

Fluorine (Z=9, $1s^22s^22p^5$)

Sodium (Z=11, $1s^22s^22p^63s^1$)

Magnesium (Z=12, $1s^22s^22p^63s^2$)

Neon (Z=10, $1s^22s^22p^6$)

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 21: Orbital nguyên tử $s$ có hình dạng gì và có bao nhiêu orbital trong một phân lớp $s$?

Hình cầu, 1 orbital

Hình số 8 nổi, 1 orbital

Hình cầu, 3 orbital

Hình số 8 nổi, 3 orbital

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 22: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $3s^23p^1$. Số electron độc thân trong nguyên tử X ở trạng thái cơ bản là bao nhiêu?

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 23: Một nguyên tử có 15 proton, 16 neutron và 15 electron. Khối lượng gần đúng của nguyên tử này theo đơn vị amu là bao nhiêu?

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 24: Nguyên tố Copper (Cu, Z=29) có cấu hình electron bất thường là $[Ar]3d^{10}4s^1$. Số electron hóa trị của Copper là bao nhiêu?

1 (electron ở phân lớp 4s)

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 25: Lớp electron thứ n (n > 1) có tối đa bao nhiêu phân lớp?

$n^2$

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 26: Ion $S^{2-}$ có cấu hình electron giống với nguyên tử khí hiếm nào?

Neon (Ne, Z=10)

Argon (Ar, Z=18)

Krypton (Kr, Z=36)

Helium (He, Z=2)

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 27: Điều nào sau đây ĐÚNG khi nói về hạt nhân nguyên tử?

Chứa electron và neutron.

Chiếm phần lớn thể tích nguyên tử.

Mang điện tích âm.

Chứa proton và neutron, mang điện tích dương.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 28: Cấu hình electron nào sau đây vi phạm nguyên lí vững bền (Aufbau principle)?

$1s^22s^22p^63s^1$

$1s^22s^22p^5$

$1s^22p^1$

$1s^22s^22p^6$

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 29: Cho nguyên tử X có 19 proton và 20 neutron. Kí hiệu nguyên tử của X là:

$_{19}^{39}$K

$_{20}^{39}$Ca

$_{19}^{20}$K

$_{39}^{19}$K

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 09

Câu 30: Một nguyên tử có cấu hình electron là $1s^22s^22p^3$. Số electron độc thân trong nguyên tử này ở trạng thái cơ bản là bao nhiêu?

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử - Đề 10

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 1: Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản (proton, neutron, electron) là 40. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. Xác định số proton và số neutron của nguyên tử X.

Proton = 12, Neutron = 16

Proton = 13, Neutron = 14

Proton = 14, Neutron = 12

Proton = 16, Neutron = 11

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 2: Cho nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p³. Nguyên tử Y có bao nhiêu electron ở các phân lớp p?

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 3: Một nguyên tử X có 17 proton và 18 neutron. Ký hiệu nguyên tử của X là gì?

$$_{17}^{17}text{X}$

$$_{17}^{18}text{X}$

$$_{18}^{35}text{X}$

$$_{17}^{35}text{X}$

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 4: Nguyên tố Argon (Ar) có số hiệu nguyên tử là 18. Cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử Argon là:

$1s^22s^22p^63s^23p^6$

$1s^22s^22p^63s^23p^4$

$1s^22s^22p^63s^23d^6$

$1s^22s^22p^63s^23p^5$

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 5: Phát biểu nào sau đây về các đồng vị là đúng?

Các đồng vị của cùng một nguyên tố có số proton khác nhau.

Các đồng vị của cùng một nguyên tố có tính chất hóa học khác nhau rõ rệt.

Các đồng vị của cùng một nguyên tố có cùng số proton nhưng khác số neutron.

Các đồng vị của cùng một nguyên tố có số khối bằng nhau.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 6: Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron $1s^22s^22p^63s^1$. Nguyên tử R có bao nhiêu lớp electron và bao nhiêu electron lớp ngoài cùng?

2 lớp, 1 electron

3 lớp, 1 electron

3 lớp, 2 electron

2 lớp, 7 electron

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 7: Ion $X^{2-}$ có cấu hình electron giống với nguyên tử khí hiếm Neon (Ne). Số hiệu nguyên tử (Z) của nguyên tố X là bao nhiêu?

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 8: Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Brom (Br) là 79,91. Brom có hai đồng vị bền là $^{79}$Br và $^{81}$Br. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị $^{79}$Br trong tự nhiên là bao nhiêu?

45.5%

50.0%

54.5%

81.0%

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 9: Theo mẫu nguyên tử Bohr (mặc dù đã được thay thế bởi mẫu hiện đại, nhưng vẫn được dùng để giới thiệu các mức năng lượng), khi electron chuyển từ lớp M (n=3) về lớp K (n=1) thì:

Nguyên tử hấp thụ một lượng năng lượng.

Nguyên tử phát ra một lượng năng lượng.

Năng lượng của nguyên tử không thay đổi.

Electron chuyển động ra xa hạt nhân hơn.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 10: Số electron tối đa trong một phân lớp d là bao nhiêu?

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 11: Cấu hình electron nào sau đây viết đúng theo nguyên lý Pauli và quy tắc Hund?

[Ne] $3s^23p_x^23p_y^1$

[Ne] $3s^23p_x^13p_y^13p_z^1$

[Ar] $4s^24p^1$

$1s^22s^32p^5$

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 12: Ion $Fe^{3+}$ có số electron là bao nhiêu? Biết nguyên tử Fe (Z=26).

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 13: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 5 electron độc thân ở trạng thái cơ bản?

C (Z=6)

O (Z=8)

Ne (Z=10)

P (Z=15)

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 14: Nguyên tử M có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $3d^54s^1$. Số hiệu nguyên tử của M là bao nhiêu?

24 (Cr)

29 (Cu)

25 (Mn)

26 (Fe)

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 15: Lớp electron thứ n (với n là số nguyên dương) có số phân lớp là bao nhiêu?

$2n^2$

n+1

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 16: Orbital nguyên tử là gì?

Quỹ đạo chuyển động cố định của electron quanh hạt nhân.

Hạt nhân của nguyên tử.

Vùng không gian trống giữa các electron.

Khu vực không gian xung quanh hạt nhân, tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%).

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 17: Nguyên tử nào sau đây có 3 electron ở phân lớp 3p?

P (Z=15)

S (Z=16)

Cl (Z=17)

Ar (Z=18)

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 18: Nguyên tử nào sau đây có số neutron lớn hơn số proton?

$_{1}^{1}text{H}$

$_{2}^{4}text{He}$

$_{11}^{23}text{Na}$

$_{8}^{16}text{O}$

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 19: Cho các cấu hình electron sau: (1) $1s^22s^22p^6$, (2) $1s^22s^22p^5$, (3) $1s^22s^1$, (4) $1s^22s^22p^63s^2$. Cấu hình nào là của nguyên tử kim loại?

(1)

(2)

(3)

(3) và (4)

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 20: Nguyên tử khối của Neon (Ne) là 20,18. Neon có hai đồng vị chính là $^{20}$Ne (90.92%) và $^{22}$Ne (8.82%). Tính nguyên tử khối của đồng vị còn lại (giả sử chỉ có 2 đồng vị này chiếm gần hết).

20.00

21.00

21.99

23.00

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 21: Số lượng orbital trong một phân lớp f là bao nhiêu?

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 22: Nguyên tố nào có cấu hình electron $1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2$?

Cr (Z=24)

Fe (Z=26)

Ni (Z=28)

Zn (Z=30)

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 23: So sánh bán kính nguyên tử của $Na$ (Z=11) và $Na^+$ (Z=11).

Bán kính nguyên tử Na lớn hơn bán kính ion $Na^+$.

Bán kính nguyên tử Na nhỏ hơn bán kính ion $Na^+$.

Bán kính nguyên tử Na bằng bán kính ion $Na^+$.

Không thể so sánh vì chúng là các dạng khác nhau.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 24: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp p là 11. Số hiệu nguyên tử của X là bao nhiêu?

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 25: Nguyên tử nào sau đây có số electron độc thân lớn nhất ở trạng thái cơ bản?

N (Z=7)

Cr (Z=24)

Fe (Z=26)

Zn (Z=30)

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 26: Phân lớp electron nào sau đây không tồn tại theo quy tắc phân bố electron vào các lớp và phân lớp?

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 27: Một nguyên tử có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 5 electron. Tổng số electron của nguyên tử này là bao nhiêu?

15 (Nếu cấu hình $1s^22s^22p^63s^23p^3$)

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 28: Cặp nguyên tử/ion nào sau đây là đồng electron (có cùng số electron)?

Na (Z=11) và $Na^+$ (Z=11)

$Na^+$ (Z=11) và Ne (Z=10)

Cl (Z=17) và $Cl^-$ (Z=17)

Ar (Z=18) và K (Z=19)

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 29: Nguyên tử X có tổng số electron trên các phân lớp s là 6. Cấu hình electron của X là gì?

$1s^22s^22p^63s^2$

$1s^22s^22p^63s^23p^1$

$1s^22s^22p^63s^23p^6$

$1s^22s^22p^63s^23p^64s^2$

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Tags: Bộ đề 10

Câu 30: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử Sulfur (S, Z=16) là $1s^22s^22p^63s^23p^4$. Khi nguyên tử S nhận 2 electron để tạo thành ion $S^{2-}$, cấu hình electron của ion này sẽ là:

$1s^22s^22p^63s^23p^2$

$1s^22s^22p^63s^23p^63d^2$

$1s^22s^22p^63s^23p^44s^2$

$1s^22s^22p^63s^23p^6$

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Đề trắc nghiệm liên quan:

Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 – Cánh diều – Bài 6: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 – Cánh diều – Bài 13: Phản ứng oxi hóa – khử
Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 – Cánh diều – Bài 8: Định luật tuần hoàn và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 – Cánh diều – Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy
Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 – Cánh diều – Bài 7: Xu hướng biến đổi một số tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Đề trắc nghiệm liên quan:

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha