Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 - Cánh diều - Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 01

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 01 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $3s^23p^4$. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 3, nhóm IVA
B. Chu kì 4, nhóm VIA
C. Chu kì 3, nhóm VIA
D. Chu kì 4, nhóm IVA

Câu 2: Một nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA. Cấu hình electron của nguyên tử Y là:

A. $1s^22s^22p^63s^1$
B. $1s^22s^22p^63s^23p^1$
C. $1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^1$
D. $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$

Câu 3: Xét các nguyên tố Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13) thuộc cùng chu kì 3. Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử của các nguyên tố này là:

A. Na > Al > Mg
B. Na > Mg > Al
C. Al > Mg > Na
D. Mg > Na > Al

Câu 4: Xét các nguyên tố Li (Z=3), Na (Z=11), K (Z=19) thuộc nhóm IA. Thứ tự tăng dần năng lượng ion hóa thứ nhất (IE$_1$) của các nguyên tố này là:

A. Li < Na < K
B. Na < K < Li
C. K < Na < Li
D. Li < K < Na

Câu 5: Nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất trong số các nguyên tố: K (Z=19), Ca (Z=20), Na (Z=11), Mg (Z=12)?

A. K
B. Ca
C. Na
D. Mg

Câu 6: Oxit cao nhất của một nguyên tố R thuộc nhóm VIA có công thức là RO$_3$. Công thức hợp chất khí với hydrogen của R là:

A. RH$_4$
B. RH$_3$
C. RH
D. H$_2$R

Câu 7: Cho các nguyên tố F (Z=9), Cl (Z=17), Br (Z=35), I (Z=53) thuộc nhóm VIIA. Thứ tự giảm dần tính phi kim của các nguyên tố này là:

A. F > Cl > Br > I
B. I > Br > Cl > F
C. Cl > F > Br > I
D. F > Br > Cl > I

Câu 8: Nguyên tố X tạo ion X$^{2+}$ có cấu hình electron giống khí hiếm Ne ($1s^22s^22p^6$). Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 2, nhóm IIA
B. Chu kì 3, nhóm IIA
C. Chu kì 2, nhóm VIA
D. Chu kì 3, nhóm VIA

Câu 9: Cho các oxit: Na$_2$O, MgO, Al$_2$O$_3$, SiO$_2$, P$_4$O$_{10}$, SO$_3$, Cl$_2$O$_7$. Các oxit này thuộc các nguyên tố chu kì 3. Thứ tự tăng dần tính axit của các oxit này là:

A. Cl$_2$O$_7$ < SO$_3$ < P$_4$O$_{10}$ < SiO$_2$ < Al$_2$O$_3$ < MgO < Na$_2$O
B. Na$_2$O < MgO < SiO$_2$ < Al$_2$O$_3$ < P$_4$O$_{10}$ < SO$_3$ < Cl$_2$O$_7$
C. Na$_2$O < MgO < Al$_2$O$_3$ < SiO$_2$ < P$_4$O$_{10}$ < SO$_3$ < Cl$_2$O$_7$
D. MgO < Na$_2$O < Al$_2$O$_3$ < SiO$_2$ < SO$_3$ < P$_4$O$_{10}$ < Cl$_2$O$_7$

Câu 10: Dựa vào bảng tuần hoàn, nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất?

A. F (Z=9)
B. Cl (Z=17)
C. O (Z=8)
D. N (Z=7)

Câu 11: Một nguyên tử R có tổng số electron trên các phân lớp p là 9. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 2, nhóm VA
B. Chu kì 3, nhóm VIA
C. Chu kì 4, nhóm VA
D. Chu kì 3, nhóm VA

Câu 12: Cho các ion sau: Na$^+$, Mg$^{2+}$, F$^-$, O$^{2-}$ đều có cùng cấu hình electron $1s^22s^22p^6$. Thứ tự tăng dần bán kính của các ion này là:

A. Mg$^{2+}$ < Na$^+$ < F$^-$ < O$^{2-}$
B. O$^{2-}$ < F$^-$ < Na$^+$ < Mg$^{2+}$
C. Na$^+$ < Mg$^{2+}$ < F$^-$ < O$^{2-}$
D. F$^-$ < O$^{2-}$ < Na$^+$ < Mg$^{2+}$

Câu 13: Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất trong số các nguyên tố: O (Z=8), S (Z=16), Se (Z=34), Te (Z=52)?

A. O
B. S
C. Se
D. Te

Câu 14: Cho bảng giá trị năng lượng ion hóa liên tiếp (kJ/mol) của nguyên tố X (Z<20):
IE$_1$: 738
IE$_2$: 1451
IE$_3$: 7733
Nguyên tố X là:

A. Na (Z=11)
B. Mg (Z=12)
C. Al (Z=13)
D. Si (Z=14)

Câu 15: Cho các hidroxit: NaOH, Mg(OH)$_2$, Al(OH)$_3$. Thứ tự tăng dần tính bazơ của các hidroxit này là:

A. NaOH < Mg(OH)$_2$ < Al(OH)$_3$
B. Mg(OH)$_2$ < NaOH < Al(OH)$_3$
C. Al(OH)$_3$ < Mg(OH)$_2$ < NaOH
D. Al(OH)$_3$ < NaOH < Mg(OH)$_2$

Câu 16: Nguyên tố X (Z=17) và Y (Z=35) đều thuộc nhóm VIIA. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. X có bán kính nguyên tử lớn hơn Y.
B. Y có tính phi kim mạnh hơn X.
C. Y có độ âm điện lớn hơn X.
D. Năng lượng ion hóa thứ nhất của Y nhỏ hơn X.

Câu 17: Nguyên tố R thuộc nhóm IA có số hiệu nguyên tử Z. Nguyên tố X thuộc nhóm VIIA có số hiệu nguyên tử Z+16. Công thức hợp chất tạo bởi R và X là:

A. R$_2$X
B. RX
C. RX$_2$
D. R$_2$X$_3$

Câu 18: Phát biểu nào sau đây về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là không đúng?

A. Số thứ tự chu kì bằng số lớp electron của nguyên tử.
B. Số thứ tự nhóm A bằng số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử.
C. Số thứ tự của ô nguyên tố bằng số hiệu nguyên tử.
D. Các nguyên tố trong cùng một chu kì có tính chất hóa học tương tự nhau.

Câu 19: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VA. Công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất khí với hydrogen của X lần lượt là:

A. X$_2$O$_5$ và XH$_3$
B. XO$_3$ và XH$_2$
C. XO$_2$ và XH$_4$
D. X$_2$O$_3$ và XH$_3$

Câu 20: Dựa vào xu hướng biến đổi tính chất trong bảng tuần hoàn, dự đoán tính chất của Cs (Z=55) so với Na (Z=11) và K (Z=19).

A. Tính kim loại yếu hơn Na và K.
B. Bán kính nguyên tử nhỏ hơn Na và K.
C. Năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ hơn Na và K.
D. Độ âm điện lớn hơn Na và K.

Câu 21: Nguyên tố nào sau đây thuộc khối p (p-block)?

A. Na (Z=11)
B. Ca (Z=20)
C. Fe (Z=26)
D. S (Z=16)

Câu 22: Nguyên tố X có hóa trị cao nhất với oxygen là 7. Trong hợp chất khí với hydrogen, X chiếm 97,26% khối lượng. Tên nguyên tố X là:

A. Fluor (F)
B. Chlorine (Cl)
C. Bromine (Br)
D. Iodine (I)

Câu 23: Nguyên tố R có cấu hình electron $1s^22s^22p^63s^23p^1$. Phát biểu nào sau đây về R là sai?

A. R là kim loại.
B. Oxit cao nhất của R có công thức R$_2$O$_3$.
C. R thuộc chu kì 3, nhóm IIIA.
D. Hợp chất khí với hydrogen của R có công thức RH$_3$.

Câu 24: Bảng tuần hoàn được xây dựng dựa trên nguyên tắc nào sau đây?

A. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân của hạt nhân nguyên tử.
B. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.
C. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.
D. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần độ âm điện.

Câu 25: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Viết cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử X.

A. $1s^22s^22p^4$
B. $1s^22s^22p^63s^23p^6$
C. $1s^22s^22p^63s^23p^4$
D. $1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^4$

Câu 26: Nguyên tố nào sau đây có tính chất hóa học tương tự nhất với Sulfur (S, Z=16)?

A. Oxygen (O, Z=8)
B. Phosphorus (P, Z=15)
C. Chlorine (Cl, Z=17)
D. Selenium (Se, Z=34)

Câu 27: Phát biểu nào sau đây về định luật tuần hoàn là đúng?

A. Tính chất của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử.
B. Tính chất của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
C. Tính chất của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của số nơtron.
D. Tính chất của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của số electron lớp ngoài cùng.

Câu 28: Cho các nguyên tố sau: A (Z=19), B (Z=9), C (Z=16), D (Z=12). Sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều tăng dần tính phi kim.

A. A < B < C < D
B. D < A < C < B
C. A < D < C < B
D. B < C < D < A

Câu 29: Nguyên tố X có Z=15. Phát biểu nào sau đây là đúng về X và hợp chất của nó?

A. X là một kim loại kiềm.
B. Oxit cao nhất của X là oxit bazơ.
C. Hydroxit tương ứng với oxit cao nhất của X là bazơ.
D. Hợp chất khí với hydrogen của X có công thức XH$_3$.

Câu 30: Một nguyên tố R thuộc nhóm IIA. Oxit của R tác dụng với nước tạo thành dung dịch làm hồng dung dịch phenolphthalein. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. R là một phi kim.
B. Nguyên tử R có 7 electron lớp ngoài cùng.
C. Hydroxit của R có công thức R(OH)$_2$.
D. R thuộc chu kì 2.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 1: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $3s^23p^4$. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 3, nhóm IVA

Chu kì 4, nhóm VIA

Chu kì 3, nhóm VIA

Chu kì 4, nhóm IVA

Cấu hình electron lớp ngoài cùng $3s^23p^4$ cho biết nguyên tố X thuộc chu kì 3 (lớp electron ngoài cùng là lớp 3). Tổng số electron ở phân lớp s và p cuối cùng là $2+4=6$, nên X thuộc nhóm VIA (nhóm 16).

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 2: Một nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA. Cấu hình electron của nguyên tử Y là:

$1s^22s^22p^63s^1$

$1s^22s^22p^63s^23p^1$

$1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^1$

$1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$

Nguyên tố thuộc chu kì 4 có lớp electron ngoài cùng là lớp 4. Nhóm IA (nhóm 1) có 1 electron ở lớp ngoài cùng thuộc phân lớp s. Vậy cấu hình electron lớp ngoài cùng là $4s^1$. Nguyên tử Y có Z = 19 ($1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$).

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 3: Xét các nguyên tố Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13) thuộc cùng chu kì 3. Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử của các nguyên tố này là:

Na > Al > Mg

Na > Mg > Al

Al > Mg > Na

Mg > Na > Al

Trong cùng một chu kì, khi đi từ trái sang phải, điện tích hạt nhân tăng dần, lực hút của hạt nhân với electron lớp ngoài cùng tăng, làm cho bán kính nguyên tử giảm dần. Vậy thứ tự giảm dần bán kính là Na > Mg > Al.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 4: Xét các nguyên tố Li (Z=3), Na (Z=11), K (Z=19) thuộc nhóm IA. Thứ tự tăng dần năng lượng ion hóa thứ nhất (IE$_1$) của các nguyên tố này là:

Li < Na < K

Na < K < Li

K < Na < Li

Li < K < Na

Trong cùng một nhóm, khi đi từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử tăng, electron lớp ngoài cùng ở xa hạt nhân hơn và chịu lực hút yếu hơn. Do đó, năng lượng cần thiết để tách electron lớp ngoài cùng (IE$_1$) giảm dần. Thứ tự tăng dần IE$_1$ là K < Na < Li.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 5: Nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất trong số các nguyên tố: K (Z=19), Ca (Z=20), Na (Z=11), Mg (Z=12)?

Tính kim loại tăng dần trong một nhóm từ trên xuống dưới và giảm dần trong một chu kì từ trái sang phải. K (chu kì 4, nhóm IA) và Na (chu kì 3, nhóm IA) đều mạnh hơn Ca (chu kì 4, nhóm IIA) và Mg (chu kì 3, nhóm IIA). Giữa K và Na, K ở chu kì dưới nên tính kim loại mạnh hơn Na. K là kim loại mạnh nhất trong 4 nguyên tố này.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 6: Oxit cao nhất của một nguyên tố R thuộc nhóm VIA có công thức là RO$_3$. Công thức hợp chất khí với hydrogen của R là:

RH$_4$

RH$_3$

H$_2$R

Nguyên tố R thuộc nhóm VIA (nhóm 16) có hóa trị cao nhất với oxygen là 6. Công thức oxit cao nhất là RO$_3$. Nguyên tố nhóm VIA tạo hợp chất khí với hydrogen có công thức chung là H$_2$R.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 7: Cho các nguyên tố F (Z=9), Cl (Z=17), Br (Z=35), I (Z=53) thuộc nhóm VIIA. Thứ tự giảm dần tính phi kim của các nguyên tố này là:

F > Cl > Br > I

I > Br > Cl > F

Cl > F > Br > I

F > Br > Cl > I

Trong cùng một nhóm, tính phi kim giảm dần từ trên xuống dưới. Nhóm VIIA (halogen) có F ở trên cùng, tiếp theo là Cl, Br, I. Vậy thứ tự giảm dần tính phi kim là F > Cl > Br > I.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 8: Nguyên tố X tạo ion X$^{2+}$ có cấu hình electron giống khí hiếm Ne ($1s^22s^22p^6$). Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 2, nhóm IIA

Chu kì 3, nhóm IIA

Chu kì 2, nhóm VIA

Chu kì 3, nhóm VIA

Ion X$^{2+}$ có cấu hình $1s^22s^22p^6$, tức có 10 electron. Nguyên tử X tạo ion X$^{2+}$ bằng cách nhường đi 2 electron, nên nguyên tử X có 10 + 2 = 12 electron. Z = 12. Cấu hình electron của X là $1s^22s^22p^63s^2$. X thuộc chu kì 3 (lớp ngoài cùng là 3), nhóm IIA (có 2 electron lớp ngoài cùng).

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Cl$_2$O$_7$ < SO$_3$ < P$_4$O$_{10}$ < SiO$_2$ < Al$_2$O$_3$ < MgO < Na$_2$O

Na$_2$O < MgO < SiO$_2$ < Al$_2$O$_3$ < P$_4$O$_{10}$ < SO$_3$ < Cl$_2$O$_7$

Na$_2$O < MgO < Al$_2$O$_3$ < SiO$_2$ < P$_4$O$_{10}$ < SO$_3$ < Cl$_2$O$_7$

MgO < Na$_2$O < Al$_2$O$_3$ < SiO$_2$ < SO$_3$ < P$_4$O$_{10}$ < Cl$_2$O$_7$

Trong cùng một chu kì, tính axit của oxit cao nhất và hidroxit tương ứng tăng dần từ trái sang phải. Tính bazơ giảm dần. Thứ tự các nguyên tố trong chu kì 3 là Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl. Na$_2$O, MgO là oxit bazơ; Al$_2$O$_3$ là oxit lưỡng tính; SiO$_2$ là oxit axit yếu; P$_4$O$_{10}$, SO$_3$, Cl$_2$O$_7$ là oxit axit. Tính axit tăng dần: Na$_2$O < MgO < Al$_2$O$_3$ < SiO$_2$ < P$_4$O$_{10}$ < SO$_3$ < Cl$_2$O$_7$.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 10: Dựa vào bảng tuần hoàn, nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất?

F (Z=9)

Cl (Z=17)

O (Z=8)

N (Z=7)

Độ âm điện đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử. Độ âm điện tăng dần theo chu kì từ trái sang phải và giảm dần trong nhóm từ trên xuống dưới. Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất (trừ khí hiếm) là Fluor (F).

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 11: Một nguyên tử R có tổng số electron trên các phân lớp p là 9. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 2, nhóm VA

Chu kì 3, nhóm VIA

Chu kì 4, nhóm VA

Chu kì 3, nhóm VA

Tổng số electron trên các phân lớp p là 9. Cấu hình electron: $1s^22s^22p^63s^23p^3$. Tổng số electron là 2+2+6+2+3 = 15. Z=15 (Photpho). Lớp electron ngoài cùng là lớp 3, có $3s^23p^3$ (tổng 5e), nên thuộc chu kì 3, nhóm VA (nhóm 15).

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 12: Cho các ion sau: Na$^+$, Mg$^{2+}$, F$^-$, O$^{2-}$ đều có cùng cấu hình electron $1s^22s^22p^6$. Thứ tự tăng dần bán kính của các ion này là:

Mg$^{2+}$ < Na$^+$ < F$^-$ < O$^{2-}$

O$^{2-}$ < F$^-$ < Na$^+$ < Mg$^{2+}$

Na$^+$ < Mg$^{2+}$ < F$^-$ < O$^{2-}$

F$^-$ < O$^{2-}$ < Na$^+$ < Mg$^{2+}$

Các ion có cùng số electron được gọi là ion đẳng electron. Với các ion đẳng electron, ion nào có điện tích hạt nhân càng lớn thì lực hút electron càng mạnh, bán kính càng nhỏ. Z của Na=11, Mg=12, F=9, O=8. Điện tích hạt nhân tăng dần: O (8) < F (9) < Na (11) < Mg (12). Bán kính ion giảm dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân: O$^{2-}$ > F$^-$ > Na$^+$ > Mg$^{2+}$. Thứ tự tăng dần bán kính là Mg$^{2+}$ < Na$^+$ < F$^-$ < O$^{2-}$.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 13: Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất trong số các nguyên tố: O (Z=8), S (Z=16), Se (Z=34), Te (Z=52)?

Các nguyên tố O, S, Se, Te thuộc cùng nhóm VIA (nhóm 16), theo thứ tự từ trên xuống dưới. Tính phi kim giảm dần trong một nhóm từ trên xuống dưới. O ở vị trí trên cùng nên có tính phi kim mạnh nhất trong nhóm này.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 14: Cho bảng giá trị năng lượng ion hóa liên tiếp (kJ/mol) của nguyên tố X (Z<20):
IE$_1$: 738
IE$_2$: 1451
IE$_3$: 7733
Nguyên tố X là:

Na (Z=11)

Mg (Z=12)

Al (Z=13)

Si (Z=14)

Sự tăng vọt năng lượng ion hóa từ IE$_2$ (1451) lên IE$_3$ (7733) cho thấy sau khi mất 2 electron, cấu hình electron trở nên rất bền vững (cấu hình khí hiếm). Điều này chứng tỏ nguyên tử X có 2 electron lớp ngoài cùng dễ bị tách ra. Vậy X thuộc nhóm IIA. Trong các đáp án, chỉ Mg (Z=12) thuộc nhóm IIA và có Z<20.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 15: Cho các hidroxit: NaOH, Mg(OH)$_2$, Al(OH)$_3$. Thứ tự tăng dần tính bazơ của các hidroxit này là:

NaOH < Mg(OH)$_2$ < Al(OH)$_3$

Mg(OH)$_2$ < NaOH < Al(OH)$_3$

Al(OH)$_3$ < Mg(OH)$_2$ < NaOH

Al(OH)$_3$ < NaOH < Mg(OH)$_2$

Các nguyên tố Na, Mg, Al thuộc cùng chu kì 3, nhóm IA, IIA, IIIA tương ứng. Tính bazơ của hidroxit giảm dần trong một chu kì từ trái sang phải. NaOH (nhóm IA) là bazơ mạnh, Mg(OH)$_2$ (nhóm IIA) là bazơ yếu, Al(OH)$_3$ (nhóm IIIA) là hidroxit lưỡng tính (tính bazơ rất yếu). Thứ tự tăng dần tính bazơ: Al(OH)$_3$ < Mg(OH)$_2$ < NaOH.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 16: Nguyên tố X (Z=17) và Y (Z=35) đều thuộc nhóm VIIA. Phát biểu nào sau đây là đúng?

X có bán kính nguyên tử lớn hơn Y.

Y có tính phi kim mạnh hơn X.

Y có độ âm điện lớn hơn X.

Năng lượng ion hóa thứ nhất của Y nhỏ hơn X.

X là Cl (Z=17), Y là Br (Z=35). Cả hai đều thuộc nhóm VIIA, Br ở chu kì 4, Cl ở chu kì 3. Tính phi kim giảm dần từ trên xuống dưới trong nhóm VIIA, nên Cl có tính phi kim mạnh hơn Br. Bán kính nguyên tử tăng từ trên xuống dưới, nên Br có bán kính lớn hơn Cl. Độ âm điện giảm từ trên xuống dưới, nên Cl có độ âm điện lớn hơn Br. Năng lượng ion hóa giảm từ trên xuống dưới, nên IE$_1$ của Br nhỏ hơn Cl.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 17: Nguyên tố R thuộc nhóm IA có số hiệu nguyên tử Z. Nguyên tố X thuộc nhóm VIIA có số hiệu nguyên tử Z+16. Công thức hợp chất tạo bởi R và X là:

R$_2$X

RX$_2$

R$_2$X$_3$

R thuộc nhóm IA, hóa trị 1. X thuộc nhóm VIIA, hóa trị 1 khi tạo hợp chất với kim loại. Công thức hợp chất tạo bởi R (kim loại nhóm IA) và X (phi kim nhóm VIIA) là RX. Ví dụ: Na (Z=11, nhóm IA), Cl (Z=11+16=27? Sai. Z=17, nhóm VIIA). Nếu Z của R là 11 (Na), Z của X là 11+16 = 27 (Coban, kim loại chuyển tiếp). Đề có vẻ có lỗi về số Z. Giả sử ý đề là R và X ở các chu kì khác nhau nhưng thỏa mãn thuộc nhóm IA và VIIA. R nhóm IA có hóa trị +1. X nhóm VIIA có hóa trị -1. Công thức hợp chất là RX.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 18: Phát biểu nào sau đây về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là không đúng?

Số thứ tự chu kì bằng số lớp electron của nguyên tử.

Số thứ tự nhóm A bằng số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử.

Số thứ tự của ô nguyên tố bằng số hiệu nguyên tử.

Các nguyên tố trong cùng một chu kì có tính chất hóa học tương tự nhau.

Số thứ tự chu kì bằng số lớp electron. Số thứ tự nhóm A bằng số electron lớp ngoài cùng. Số thứ tự ô nguyên tố bằng số hiệu nguyên tử (số proton). Các nguyên tố trong cùng một chu kì không có tính chất hóa học tương tự nhau (chỉ có các nguyên tố trong cùng một nhóm A có tính chất tương tự nhau).

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 19: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VA. Công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất khí với hydrogen của X lần lượt là:

X$_2$O$_5$ và XH$_3$

XO$_3$ và XH$_2$

XO$_2$ và XH$_4$

X$_2$O$_3$ và XH$_3$

X thuộc nhóm VA (nhóm 15). Hóa trị cao nhất với oxygen là 5. Công thức oxit cao nhất là X$_2$O$_5$. Hóa trị với hydrogen là 8-5 = 3. Công thức hợp chất khí với hydrogen là XH$_3$. X là Photpho (P).

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 20: Dựa vào xu hướng biến đổi tính chất trong bảng tuần hoàn, dự đoán tính chất của Cs (Z=55) so với Na (Z=11) và K (Z=19).

Tính kim loại yếu hơn Na và K.

Bán kính nguyên tử nhỏ hơn Na và K.

Năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ hơn Na và K.

Độ âm điện lớn hơn Na và K.

Cs, K, Na đều thuộc nhóm IA, theo thứ tự từ trên xuống dưới là Na, K, Cs. Trong nhóm IA, tính kim loại tăng dần từ trên xuống dưới. Bán kính nguyên tử tăng dần. Năng lượng ion hóa và độ âm điện giảm dần. Cs ở dưới cùng nên có tính kim loại mạnh nhất, bán kính lớn nhất, IE$_1$ và độ âm điện nhỏ nhất.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 21: Nguyên tố nào sau đây thuộc khối p (p-block)?

Na (Z=11)

Ca (Z=20)

Fe (Z=26)

S (Z=16)

Khối p gồm các nguyên tố mà electron cuối cùng điền vào phân lớp p. Các nguyên tố khối p thuộc nhóm IIIA đến VIIIA (trừ He). Na (nhóm IA) thuộc khối s. Ca (nhóm IIA) thuộc khối s. Fe (nhóm VIIIB) thuộc khối d. S (nhóm VIA) thuộc khối p.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 22: Nguyên tố X có hóa trị cao nhất với oxygen là 7. Trong hợp chất khí với hydrogen, X chiếm 97,26% khối lượng. Tên nguyên tố X là:

Fluor (F)

Chlorine (Cl)

Bromine (Br)

Iodine (I)

Hóa trị cao nhất với oxygen là 7 $Rightarrow$ X thuộc nhóm VIIA. Công thức hợp chất khí với hydrogen là HX. Phần trăm khối lượng của X trong HX là $frac{M_X}{M_X + M_H} imes 100% = 97,26%$. $frac{M_X}{M_X + 1} = 0,9726 Rightarrow M_X = 0,9726 M_X + 0,9726 Rightarrow 0,0274 M_X = 0,9726 Rightarrow M_X approx 35,5$. Đây là nguyên tử khối của Clo (Cl).

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 23: Nguyên tố R có cấu hình electron $1s^22s^22p^63s^23p^1$. Phát biểu nào sau đây về R là sai?

R là kim loại.

Oxit cao nhất của R có công thức R$_2$O$_3$.

R thuộc chu kì 3, nhóm IIIA.

Hợp chất khí với hydrogen của R có công thức RH$_3$.

R có Z = 2+2+6+2+1 = 13. R là Al. Cấu hình electron lớp ngoài cùng là $3s^23p^1$, có 3 electron lớp ngoài cùng, thuộc chu kì 3, nhóm IIIA. R là kim loại (Al). Oxit cao nhất là Al$_2$O$_3$ (lưỡng tính). Hợp chất với hydrogen không phải là hợp chất khí.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 24: Bảng tuần hoàn được xây dựng dựa trên nguyên tắc nào sau đây?

Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân của hạt nhân nguyên tử.

Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.

Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần độ âm điện.

Bảng tuần hoàn được xây dựng dựa trên ba nguyên tắc: các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân (số hiệu nguyên tử Z); các nguyên tố có cùng số lớp electron được xếp vào cùng một chu kì; các nguyên tố có cấu hình electron tương tự nhau (đặc biệt là cấu hình electron lớp ngoài cùng) được xếp vào cùng một nhóm.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 25: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Viết cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử X.

$1s^22s^22p^4$

$1s^22s^22p^63s^23p^6$

$1s^22s^22p^63s^23p^4$

$1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^4$

Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Chu kì 3 có 3 lớp electron. Nhóm VIA có 6 electron lớp ngoài cùng ($ns^2np^4$, với n=3). Cấu hình electron lớp ngoài cùng là $3s^23p^4$. Cấu hình đầy đủ: $1s^22s^22p^63s^23p^4$. X là Lưu huỳnh (S, Z=16).

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 26: Nguyên tố nào sau đây có tính chất hóa học tương tự nhất với Sulfur (S, Z=16)?

Oxygen (O, Z=8)

Phosphorus (P, Z=15)

Chlorine (Cl, Z=17)

Selenium (Se, Z=34)

Các nguyên tố có tính chất hóa học tương tự nhau nhất thường nằm trong cùng một nhóm A. Sulfur (S, Z=16) có cấu hình $1s^22s^22p^63s^23p^4$, thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Oxygen (O, Z=8) có cấu hình $1s^22s^22p^4$, thuộc chu kì 2, nhóm VIA. Oxygen nằm cùng nhóm VIA với Sulfur và có tính chất tương tự nhất.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 27: Phát biểu nào sau đây về định luật tuần hoàn là đúng?

Tính chất của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử.

Tính chất của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

Tính chất của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của số nơtron.

Tính chất của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của số electron lớp ngoài cùng.

Định luật tuần hoàn phát biểu rằng tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của hợp chất, biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 28: Cho các nguyên tố sau: A (Z=19), B (Z=9), C (Z=16), D (Z=12). Sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều tăng dần tính phi kim.

A < B < C < D

D < A < C < B

A < D < C < B

B < C < D < A

A (K, Z=19, chu kì 4, nhóm IA, kim loại mạnh). B (F, Z=9, chu kì 2, nhóm VIIA, phi kim mạnh). C (S, Z=16, chu kì 3, nhóm VIA, phi kim). D (Mg, Z=12, chu kì 3, nhóm IIA, kim loại). Tính phi kim tăng dần từ trái sang phải trong chu kì và từ dưới lên trên trong nhóm. Kim loại có tính phi kim rất yếu hoặc không có. Thứ tự tăng dần tính phi kim: K < Mg < S < F.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 29: Nguyên tố X có Z=15. Phát biểu nào sau đây là đúng về X và hợp chất của nó?

X là một kim loại kiềm.

Oxit cao nhất của X là oxit bazơ.

Hydroxit tương ứng với oxit cao nhất của X là bazơ.

Hợp chất khí với hydrogen của X có công thức XH$_3$.

X (P, Z=15) thuộc chu kì 3, nhóm VA. Là phi kim. Oxit cao nhất là P$_2$O$_5$, là oxit axit. Hợp chất khí với hydrogen là PH$_3$. Hydroxit tương ứng với oxit cao nhất là H$_3$PO$_4$, là axit mạnh. P là phi kim, không phải kim loại kiềm.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 30: Một nguyên tố R thuộc nhóm IIA. Oxit của R tác dụng với nước tạo thành dung dịch làm hồng dung dịch phenolphthalein. Phát biểu nào sau đây là đúng?

R là một phi kim.

Nguyên tử R có 7 electron lớp ngoài cùng.

Hydroxit của R có công thức R(OH)$_2$.

R thuộc chu kì 2.

R thuộc nhóm IIA. Oxit của R là RO. RO tác dụng với nước tạo dung dịch làm hồng phenolphthalein, chứng tỏ dung dịch có tính bazơ mạnh (ví dụ: CaO + H$_2$O $
ightarrow$ Ca(OH)$_2$). Điều này phù hợp với các kim loại kiềm thổ mạnh từ Ca trở xuống. R là kim loại, có 2 electron lớp ngoài cùng. Hydroxit của R là R(OH)$_2$. R là nguyên tố nhóm IIA, không phải chu kì 2 (Be, Mg).

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 02

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 02 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện đại sắp xếp các nguyên tố dựa trên nguyên tắc nào sau đây?

A. Theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.
B. Theo chiều tăng dần số neutron.
C. Theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.
D. Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân của nguyên tử và sự lặp lại tuần hoàn tính chất.

Câu 2: Một nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 3, nhóm IVA.
B. Chu kì 3, nhóm VA.
C. Chu kì 3, nhóm VIA.
D. Chu kì 4, nhóm VIA.

Câu 3: Nguyên tố Y ở chu kì 4, nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử Y là:

A. [Ar]4s¹.
B. [Ar]4s²4p².
C. [Ar]3d¹⁰4s².
D. [Ar]4s².

Câu 4: Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử Z = 17. R thuộc loại nguyên tố nào?

A. Nguyên tố s.
B. Nguyên tố p.
C. Nguyên tố d.
D. Nguyên tố f.

Câu 5: Dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn, hãy so sánh tính kim loại của Ba (Z=56), Ca (Z=20) và Mg (Z=12).

A. Mg < Ca < Ba.
B. Ba < Ca < Mg.
C. Ca < Mg < Ba.
D. Mg < Ba < Ca.

Câu 6: Oxit cao nhất của nguyên tố X thuộc nhóm IVA có công thức là XO₂. Hợp chất khí với hydrogen của X có công thức chung nào?

A. XH₂.
B. XH₃.
C. H₂X.
D. XH₄.

Câu 7: Cho các nguyên tố sau: P (Z=15), S (Z=16), Cl (Z=17). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần độ âm điện.

A. Cl < S < P.
B. S < P < Cl.
C. P < S < Cl.
D. P < Cl < S.

Câu 8: Nguyên tố nào sau đây có bán kính nguyên tử lớn nhất trong chu kì 3?

A. Cl (Z=17).
B. Na (Z=11).
C. Al (Z=13).
D. S (Z=16).

Câu 9: Một nguyên tố có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s². Nguyên tố này thuộc chu kì, nhóm nào?

A. Chu kì 4, nhóm VIIB.
B. Chu kì 4, nhóm VIIA.
C. Chu kì 3, nhóm VIIB.
D. Chu kì 4, nhóm VB.

Câu 10: Cho các oxide sau: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇. Sắp xếp các oxide này theo chiều tính acid tăng dần.

A. Cl₂O₇ < SO₃ < P₂O₅ < SiO₂ < Al₂O₃ < MgO < Na₂O.
B. Na₂O < MgO < Al₂O₃ < Cl₂O₇ < SO₃ < P₂O₅ < SiO₂.
C. SiO₂ < P₂O₅ < SO₃ < Cl₂O₇ < Al₂O₃ < MgO < Na₂O.
D. Na₂O < MgO < Al₂O₃ < SiO₂ < P₂O₅ < SO₃ < Cl₂O₇.

Câu 11: Nguyên tố X tạo hợp chất khí với hydrogen có công thức chung XH₃. Oxide cao nhất của X chứa 25.93% khối lượng X. Xác định tên nguyên tố X.

A. Phosphorus (P).
B. Nitrogen (N).
C. Arsenic (As).
D. Antimony (Sb).

Câu 12: Cho các nguyên tố sau: Li (Z=3), Na (Z=11), K (Z=19). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

A. Li < Na < K.
B. K < Na < Li.
C. Na < Li < K.
D. Li < K < Na.

Câu 13: Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất trong các nguyên tố sau: F (Z=9), Cl (Z=17), Br (Z=35), I (Z=53)?

A. F.
B. Cl.
C. Br.
D. I.

Câu 14: Ion X²⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 2, nhóm IIA.
B. Chu kì 2, nhóm VIA.
C. Chu kì 3, nhóm IIA.
D. Chu kì 3, nhóm VIA.

Câu 15: Ý nghĩa quan trọng nhất của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là gì?

A. Liệt kê tất cả các nguyên tố đã biết.
B. Giúp ghi nhớ cấu hình electron của nguyên tử.
C. Cho biết khối lượng nguyên tử chính xác của từng nguyên tố.
D. Giúp hệ thống hóa kiến thức về các nguyên tố, dự đoán tính chất và ứng dụng của chúng.

Câu 16: Nguyên tố nào sau đây có tính base của hydroxide mạnh nhất: NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃?

A. NaOH.
B. Mg(OH)₂.
C. Al(OH)₃.
D. Cả ba có tính base như nhau.

Câu 17: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA. Phát biểu nào sau đây về X là đúng?

A. X là kim loại.
B. Oxide cao nhất của X có tính base.
C. Hợp chất khí với hydrogen của X là acid mạnh.
D. X có 7 electron ở lớp electron thứ hai.

Câu 18: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện nhỏ nhất trong nhóm IA?

A. Li.
B. Na.
C. K.
D. Cs.

Câu 19: Đặc điểm chung của các nguyên tố trong cùng một chu kì là:

A. Có số electron hóa trị như nhau.
B. Có cùng số lớp electron.
C. Có tính chất hóa học tương tự nhau.
D. Có cùng số proton.

Câu 20: Đặc điểm chung của các nguyên tố trong cùng một nhóm A là:

A. Có cùng số lớp electron.
B. Có cùng số proton.
C. Có tính chất hóa học tương tự nhau.
D. Có cùng bán kính nguyên tử.

Câu 21: Nguyên tố nào sau đây có tính khử mạnh nhất trong các nguyên tố nhóm IIA: Be (Z=4), Mg (Z=12), Ca (Z=20), Sr (Z=38)?

A. Be.
B. Mg.
C. Ca.
D. Sr.

Câu 22: Nguyên tố X có Z=19. Oxide cao nhất và hydroxide tương ứng của X có tính chất gì?

A. Tính base mạnh.
B. Tính acid mạnh.
C. Tính lưỡng tính.
D. Tính trung tính.

Câu 23: Năng lượng ion hóa thứ nhất là năng lượng cần thiết để tách 1 electron ra khỏi nguyên tử ở trạng thái khí. Trong một chu kì, năng lượng ion hóa thứ nhất có xu hướng chung là:

A. Giảm dần.
B. Tăng dần.
C. Không thay đổi.
D. Biến đổi không theo quy luật.

Câu 24: Nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm VA. Nguyên tố Y thuộc chu kì 3, nhóm VIIA. Hợp chất tạo bởi X và Y có công thức và tính chất hóa học đặc trưng nào?

A. NCl₃, liên kết cộng hóa trị phân cực.
B. NCl₅, liên kết ion.
C. Cl₃N, liên kết cộng hóa trị không phân cực.
D. NCl, liên kết ion.

Câu 25: Nguyên tố A có Z=11, nguyên tố B có Z=16. So sánh tính chất của A và B.

A. A là phi kim, B là kim loại.
B. A là kim loại, B là phi kim.
C. A và B đều là kim loại.
D. A và B đều là phi kim.

Câu 26: Nguyên tố T ở chu kì 3, nhóm VIA. Cấu hình electron của ion T²⁻ là:

A. 1s²2s²2p⁶.
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
C. 1s²2s²2p⁶3s².
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Câu 27: Cho các nguyên tố sau: Si (Z=14), P (Z=15), Al (Z=13), Mg (Z=12). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần tính phi kim.

A. Mg < Al < Si < P.
B. P < Si < Al < Mg.
C. Al < Mg < Si < P.
D. Si < P < Mg < Al.

Câu 28: Nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm VIIA. Nguyên tố Y thuộc chu kì 3, nhóm IA. Hợp chất tạo thành giữa X và Y là gì?

A. Hợp chất cộng hóa trị XY.
B. Hợp chất ion XY₂.
C. Hợp chất ion YX.
D. Hợp chất cộng hóa trị YX₃.

Câu 29: Cho bảng số liệu về năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) của các nguyên tố nhóm IIA (kJ/mol): Be (900), Mg (738), Ca (590), Sr (550). Nhận xét nào sau đây là đúng về xu hướng biến đổi năng lượng ion hóa thứ nhất trong nhóm IIA?

A. Tăng dần từ Be đến Sr.
B. Giảm dần từ Be đến Sr.
C. Không thay đổi đáng kể.
D. Tăng rồi giảm.

Câu 30: Nguyên tố M tạo oxide cao nhất có công thức MO₃. Trong hợp chất khí với hydrogen của M, hydrogen chiếm 5.88% về khối lượng. Xác định M.

A. Oxygen (O).
B. Selenium (Se).
C. Sulfur (S).
D. Tellurium (Te).

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 1: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện đại sắp xếp các nguyên tố dựa trên nguyên tắc nào sau đây?

Theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.

Theo chiều tăng dần số neutron.

Theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân của nguyên tử và sự lặp lại tuần hoàn tính chất.

Bảng tuần hoàn sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân (số hiệu nguyên tử), số lớp electron và tính chất hóa học tương tự.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 2: Một nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 3, nhóm IVA.

Chu kì 3, nhóm VA.

Chu kì 3, nhóm VIA.

Chu kì 4, nhóm VIA.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng 3s²3p⁴ cho biết nguyên tử có 3 lớp electron (chu kì 3) và tổng số electron hóa trị là 2+4=6, thuộc nhóm VIA.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 3: Nguyên tố Y ở chu kì 4, nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử Y là:

[Ar]4s¹.

[Ar]4s²4p².

[Ar]3d¹⁰4s².

[Ar]4s².

Nguyên tố ở chu kì 4 có 4 lớp electron. Nhóm IIA là nhóm s, có 2 electron hóa trị ở lớp ngoài cùng. Do đó, cấu hình kết thúc là 4s². Tổng số electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 4: Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử Z = 17. R thuộc loại nguyên tố nào?

Nguyên tố s.

Nguyên tố p.

Nguyên tố d.

Nguyên tố f.

Z=17 là Cl. Cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Electron cuối cùng điền vào phân lớp p, nên R là nguyên tố p.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 5: Dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn, hãy so sánh tính kim loại của Ba (Z=56), Ca (Z=20) và Mg (Z=12).

Mg < Ca < Ba.

Ba < Ca < Mg.

Ca < Mg < Ba.

Mg < Ba < Ca.

Ba, Ca, Mg đều thuộc nhóm IIA. Trong một nhóm A, tính kim loại tăng dần từ trên xuống dưới. Vị trí từ trên xuống: Mg (chu kì 3), Ca (chu kì 4), Ba (chu kì 6). Do đó, tính kim loại tăng dần theo thứ tự: Mg < Ca < Ba.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 6: Oxit cao nhất của nguyên tố X thuộc nhóm IVA có công thức là XO₂. Hợp chất khí với hydrogen của X có công thức chung nào?

XH₂.

XH₃.

H₂X.

XH₄.

Nguyên tố X thuộc nhóm IVA có hóa trị cao nhất với oxygen là IV. Hóa trị với hydrogen (nếu có) thường là 8 - hóa trị với oxygen = 8 - 4 = 4. Công thức hợp chất khí với hydrogen là XH₄.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 7: Cho các nguyên tố sau: P (Z=15), S (Z=16), Cl (Z=17). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần độ âm điện.

Cl < S < P.

S < P < Cl.

P < S < Cl.

P < Cl < S.

P, S, Cl đều ở chu kì 3. Trong một chu kì, độ âm điện thường tăng dần từ trái sang phải. Vị trí: P (nhóm VA), S (nhóm VIA), Cl (nhóm VIIA). Độ âm điện tăng dần: P < S < Cl.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 8: Nguyên tố nào sau đây có bán kính nguyên tử lớn nhất trong chu kì 3?

Cl (Z=17).

Na (Z=11).

Al (Z=13).

S (Z=16).

Trong một chu kì, bán kính nguyên tử thường giảm dần từ trái sang phải. Nguyên tố ở đầu chu kì (nhóm IA) có bán kính lớn nhất. Trong chu kì 3, Na (Z=11) thuộc nhóm IA.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 9: Một nguyên tố có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s². Nguyên tố này thuộc chu kì, nhóm nào?

Chu kì 4, nhóm VIIB.

Chu kì 4, nhóm VIIA.

Chu kì 3, nhóm VIIB.

Chu kì 4, nhóm VB.

Cấu hình có lớp electron cao nhất là lớp 4 (phân lớp 4s²), nên nguyên tố thuộc chu kì 4. Tổng số electron hóa trị là 5 (ở 3d) + 2 (ở 4s) = 7. Đây là nguyên tố d, thuộc nhóm VIIB.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 10: Cho các oxide sau: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇. Sắp xếp các oxide này theo chiều tính acid tăng dần.

Cl₂O₇ < SO₃ < P₂O₅ < SiO₂ < Al₂O₃ < MgO < Na₂O.

Na₂O < MgO < Al₂O₃ < Cl₂O₇ < SO₃ < P₂O₅ < SiO₂.

SiO₂ < P₂O₅ < SO₃ < Cl₂O₇ < Al₂O₃ < MgO < Na₂O.

Na₂O < MgO < Al₂O₃ < SiO₂ < P₂O₅ < SO₃ < Cl₂O₇.

Các oxide này là oxide cao nhất của các nguyên tố trong chu kì 3. Trong một chu kì, tính base của oxide giảm dần, tính acid tăng dần từ trái sang phải. Thứ tự các nguyên tố: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl. Tính acid tăng dần: Na₂O < MgO < Al₂O₃ < SiO₂ < P₂O₅ < SO₃ < Cl₂O₇.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 11: Nguyên tố X tạo hợp chất khí với hydrogen có công thức chung XH₃. Oxide cao nhất của X chứa 25.93% khối lượng X. Xác định tên nguyên tố X.

Phosphorus (P).

Nitrogen (N).

Arsenic (As).

Antimony (Sb).

Hợp chất khí với hydrogen là XH₃, suy ra X thuộc nhóm VA (hóa trị với H là 3). Oxide cao nhất của X có công thức X₂O₅ (hóa trị cao nhất với O là V). Phần trăm X trong X₂O₅ là (2 * Mₓ) / (2 * Mₓ + 5 * 16) = 0.2593. Giải phương trình tìm Mₓ ≈ 14. Nguyên tố có M≈14 và thuộc nhóm VA là N (Nitrogen).

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 12: Cho các nguyên tố sau: Li (Z=3), Na (Z=11), K (Z=19). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

Li < Na < K.

K < Na < Li.

Na < Li < K.

Li < K < Na.

Li, Na, K đều thuộc nhóm IA. Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử tăng dần từ trên xuống dưới do số lớp electron tăng. Thứ tự từ trên xuống: Li (chu kì 2), Na (chu kì 3), K (chu kì 4). Bán kính tăng dần: Li < Na < K.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 13: Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất trong các nguyên tố sau: F (Z=9), Cl (Z=17), Br (Z=35), I (Z=53)?

Cl.

Br.

Các nguyên tố này đều thuộc nhóm VIIA (halogen). Trong một nhóm A, tính phi kim giảm dần từ trên xuống dưới. F ở đầu nhóm, nên tính phi kim mạnh nhất.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 14: Ion X²⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 2, nhóm IIA.

Chu kì 2, nhóm VIA.

Chu kì 3, nhóm IIA.

Chu kì 3, nhóm VIA.

Ion X²⁺ có 10 electron. Vậy nguyên tử X có 10 + 2 = 12 electron. Z = 12. Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s². Nguyên tử có 3 lớp electron (chu kì 3), electron cuối cùng điền vào phân lớp s, có 2 electron hóa trị (3s²), nên thuộc nhóm IIA.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 15: Ý nghĩa quan trọng nhất của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là gì?

Liệt kê tất cả các nguyên tố đã biết.

Giúp ghi nhớ cấu hình electron của nguyên tử.

Cho biết khối lượng nguyên tử chính xác của từng nguyên tố.

Giúp hệ thống hóa kiến thức về các nguyên tố, dự đoán tính chất và ứng dụng của chúng.

Bảng tuần hoàn là công cụ giúp hệ thống hóa kiến thức, dự đoán tính chất của nguyên tố và hợp chất của chúng, cũng như tìm kiếm các nguyên tố mới.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 16: Nguyên tố nào sau đây có tính base của hydroxide mạnh nhất: NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃?

NaOH.

Mg(OH)₂.

Al(OH)₃.

Cả ba có tính base như nhau.

Na, Mg, Al đều ở chu kì 3. Trong một chu kì, tính base của hydroxide tương ứng giảm dần từ trái sang phải. Na ở nhóm IA, Mg ở nhóm IIA, Al ở nhóm IIIA. Tính base giảm dần: NaOH > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃. NaOH có tính base mạnh nhất.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 17: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA. Phát biểu nào sau đây về X là đúng?

X là kim loại.

Oxide cao nhất của X có tính base.

Hợp chất khí với hydrogen của X là acid mạnh.

X có 7 electron ở lớp electron thứ hai.

Nguyên tố X là Cl (Chlorine). Cl là phi kim mạnh. Oxide cao nhất là Cl₂O₇, có tính acid mạnh. Hợp chất với hydrogen là HCl, là acid mạnh.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 18: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện nhỏ nhất trong nhóm IA?

Li.

Na.

Cs.

Trong một nhóm A, độ âm điện giảm dần từ trên xuống dưới. Cs (Cesium) là nguyên tố kim loại kiềm nặng nhất (trừ Fr phóng xạ), ở dưới cùng nhóm IA, nên có độ âm điện nhỏ nhất trong nhóm.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 19: Đặc điểm chung của các nguyên tố trong cùng một chu kì là:

Có số electron hóa trị như nhau.

Có cùng số lớp electron.

Có tính chất hóa học tương tự nhau.

Có cùng số proton.

Các nguyên tố trong cùng một chu kì có số lớp electron bằng nhau (bằng số thứ tự chu kì) và được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 20: Đặc điểm chung của các nguyên tố trong cùng một nhóm A là:

Có cùng số lớp electron.

Có cùng số proton.

Có tính chất hóa học tương tự nhau.

Có cùng bán kính nguyên tử.

Các nguyên tố trong cùng một nhóm A có số electron hóa trị (hoặc cấu hình electron lớp ngoài cùng) tương tự nhau, dẫn đến tính chất hóa học tương tự nhau.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 21: Nguyên tố nào sau đây có tính khử mạnh nhất trong các nguyên tố nhóm IIA: Be (Z=4), Mg (Z=12), Ca (Z=20), Sr (Z=38)?

Be.

Mg.

Ca.

Sr.

Các nguyên tố nhóm IIA là kim loại. Tính khử của kim loại (khả năng nhường electron) tăng dần từ trên xuống dưới trong một nhóm A. Sr ở dưới Ca, Mg, Be trong nhóm IIA, nên có tính khử mạnh nhất.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 22: Nguyên tố X có Z=19. Oxide cao nhất và hydroxide tương ứng của X có tính chất gì?

Tính base mạnh.

Tính acid mạnh.

Tính lưỡng tính.

Tính trung tính.

Z=19 là K (Potassium). K thuộc nhóm IA, chu kì 4. K là kim loại kiềm mạnh. Oxide cao nhất là K₂O có tính base mạnh. Hydroxide tương ứng là KOH có tính base mạnh.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Giảm dần.

Tăng dần.

Không thay đổi.

Biến đổi không theo quy luật.

Trong một chu kì, từ trái sang phải, lực hút hạt nhân lên electron lớp ngoài cùng tăng dần do điện tích hạt nhân tăng và bán kính giảm, làm năng lượng cần để tách electron (năng lượng ion hóa) tăng dần.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 24: Nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm VA. Nguyên tố Y thuộc chu kì 3, nhóm VIIA. Hợp chất tạo bởi X và Y có công thức và tính chất hóa học đặc trưng nào?

NCl₃, liên kết cộng hóa trị phân cực.

NCl₅, liên kết ion.

Cl₃N, liên kết cộng hóa trị không phân cực.

NCl, liên kết ion.

X là N (Nitrogen), Y là Cl (Chlorine). N thuộc nhóm VA có hóa trị V với O, III với H. Cl thuộc nhóm VIIA có hóa trị VII với O, I với H. N và Cl có thể tạo hợp chất như NCl₃. NCl₃ là một chất lỏng dễ nổ, liên kết cộng hóa trị phân cực.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 25: Nguyên tố A có Z=11, nguyên tố B có Z=16. So sánh tính chất của A và B.

A là phi kim, B là kim loại.

A là kim loại, B là phi kim.

A và B đều là kim loại.

A và B đều là phi kim.

A (Z=11) là Na, thuộc nhóm IA, chu kì 3, là kim loại mạnh. B (Z=16) là S, thuộc nhóm VIA, chu kì 3, là phi kim. Na có tính kim loại mạnh hơn S có tính phi kim.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 26: Nguyên tố T ở chu kì 3, nhóm VIA. Cấu hình electron của ion T²⁻ là:

1s²2s²2p⁶.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

1s²2s²2p⁶3s².

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Nguyên tố T ở chu kì 3, nhóm VIA là S (Sulfur), Z=16. Cấu hình electron của S là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Ion T²⁻ được hình thành khi nguyên tử S nhận thêm 2 electron để đạt cấu hình khí hiếm, cấu hình là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 27: Cho các nguyên tố sau: Si (Z=14), P (Z=15), Al (Z=13), Mg (Z=12). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần tính phi kim.

Mg < Al < Si < P.

P < Si < Al < Mg.

Al < Mg < Si < P.

Si < P < Mg < Al.

Các nguyên tố này đều ở chu kì 3. Trong một chu kì, tính phi kim tăng dần từ trái sang phải. Vị trí: Mg (IIA), Al (IIIA), Si (IVA), P (VA). Tính phi kim tăng dần: Mg < Al < Si < P.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 28: Nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm VIIA. Nguyên tố Y thuộc chu kì 3, nhóm IA. Hợp chất tạo thành giữa X và Y là gì?

Hợp chất cộng hóa trị XY.

Hợp chất ion XY₂.

Hợp chất ion YX.

Hợp chất cộng hóa trị YX₃.

X là F (Fluorine), Y là Na (Sodium). Na là kim loại nhóm IA, F là phi kim nhóm VIIA. Chúng tạo thành hợp chất ion là NaF.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Tăng dần từ Be đến Sr.

Giảm dần từ Be đến Sr.

Không thay đổi đáng kể.

Tăng rồi giảm.

Quan sát bảng số liệu, năng lượng ion hóa thứ nhất giảm dần từ Be đến Sr. Điều này phù hợp với xu hướng chung trong một nhóm A: năng lượng ion hóa giảm dần từ trên xuống dưới.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 30: Nguyên tố M tạo oxide cao nhất có công thức MO₃. Trong hợp chất khí với hydrogen của M, hydrogen chiếm 5.88% về khối lượng. Xác định M.

Oxygen (O).

Selenium (Se).

Sulfur (S).

Tellurium (Te).

Oxide cao nhất MO₃ suy ra M thuộc nhóm VIA (hóa trị cao nhất với O là VI). Hợp chất khí với H có công thức H₂M (hóa trị với H là 8-6=2). %H trong H₂M = (2 * 1) / (2 * 1 + Mᴍ) * 100% = 5.88%. Giải phương trình: 2 / (2 + Mᴍ) = 0.0588 => 2 + Mᴍ = 2 / 0.0588 ≈ 34. Mᴍ ≈ 32. Nguyên tố có M≈32 và thuộc nhóm VIA là S (Sulfur).

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 03

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 03 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử Z=17. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là gì?

A. Chu kì 3, nhóm VA, ô 17
B. Chu kì 3, nhóm VIIA, ô 17
C. Chu kì 4, nhóm VIIA, ô 17
D. Chu kì 3, nhóm VIIB, ô 17

Câu 2: Một nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm IIA. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố đó là gì?

A. 3s²
B. 3p⁶4s²
C. 4s²
D. 4p⁶

Câu 3: Nhận định nào sau đây về xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử trong một chu kì là đúng?

A. Giảm dần từ trái sang phải.
B. Tăng dần từ trái sang phải.
C. Biến đổi không theo quy luật.
D. Giảm dần từ phải sang trái.

Câu 4: Cho các nguyên tố: Na (Z=11), Mg (Z=12), K (Z=19), Ca (Z=20). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử?

A. Na < Mg < K < Ca
B. Mg < Na < Ca < K
C. Ca < K < Mg < Na
D. Mg < Na < Ca < K

Câu 5: Năng lượng ion hóa thứ nhất (IE₁) là năng lượng tối thiểu cần thiết để tách electron thứ nhất ra khỏi nguyên tử ở trạng thái khí, trung hòa điện. Xu hướng biến đổi IE₁ trong một nhóm A (phân nhóm chính) từ trên xuống dưới là gì?

A. Tăng dần.
B. Giảm dần.
C. Biến đổi không theo quy luật.
D. Không thay đổi.

Câu 6: Cho các nguyên tố: Li (Z=3), Be (Z=4), B (Z=5), C (Z=6). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần năng lượng ion hóa thứ nhất (IE₁)?

A. Li < Be < B < C
B. C < B < Be < Li
C. Li < B < Be < C
D. C < Be < B < Li

Câu 7: Độ âm điện của một nguyên tử là khả năng hút electron về phía mình khi tạo liên kết hóa học. Xu hướng biến đổi độ âm điện trong một chu kì từ trái sang phải là gì?

A. Tăng dần.
B. Giảm dần.
C. Biến đổi không theo quy luật.
D. Giảm rồi tăng.

Câu 8: Cho các nguyên tố: O (Z=8), S (Z=16), Se (Z=34), Te (Z=52). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều giảm dần độ âm điện?

A. O > S > Se > Te
B. O > S > Se > Te
C. Te > Se > S > O
D. O < S < Se < Te

Câu 9: Nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất trong chu kì 3?

A. Na (Z=11)
B. Mg (Z=12)
C. Al (Z=13)
D. Cl (Z=17)

Câu 10: Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất trong nhóm VIIA?

A. F (Z=9)
B. Cl (Z=17)
C. Br (Z=35)
D. I (Z=53)

Câu 11: Oxit cao nhất của một nguyên tố R có công thức RO₂. Hợp chất khí với hiđro của R có 87.5% khối lượng là R. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là gì?

A. Chu kì 3, nhóm IVA
B. Chu kì 4, nhóm IVA
C. Chu kì 3, nhóm VIA
D. Chu kì 4, nhóm VIA

Câu 12: Cho các nguyên tố: P (Z=15), S (Z=16), Cl (Z=17). Sắp xếp các hợp chất hiđroxit tương ứng với oxit cao nhất của chúng theo chiều tăng dần tính axit?

A. H₃PO₄ < H₂SO₄ < HClO₄
B. HClO₄ < H₂SO₄ < H₃PO₄
C. H₂SO₄ < H₃PO₄ < HClO₄
D. H₃PO₄ < H₂SO₄ < HClO₄

Câu 13: Nguyên tố M thuộc nhóm IA. Oxit cao nhất của M tác dụng với nước tạo thành dung dịch có tính bazơ mạnh. Nhận định nào sau đây có thể đúng về M?

A. M có bán kính nguyên tử nhỏ nhất trong nhóm IA.
B. Độ âm điện của M lớn hơn Li.
C. Năng lượng ion hóa thứ nhất của M nhỏ hơn Na.
D. M có tính khử yếu hơn Na.

Câu 14: Nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm VIA. Hợp chất XH₂ có đặc điểm gì?

A. Là chất lỏng ở điều kiện thường và phân cực mạnh.
B. Là chất khí không màu, không mùi.
C. Có tính axit mạnh.
D. Là oxit axit.

Câu 15: Nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là?

A. Nhóm IVA, chu kì n
B. Nhóm VIA, chu kì n-1
C. Nhóm VIA, chu kì n
D. Nhóm IVB, chu kì n

Câu 16: Cho các nguyên tố: Al (Z=13), Si (Z=14), P (Z=15). Sắp xếp các oxit cao nhất của chúng theo chiều tăng dần tính axit?

A. Al₂O₃ < SiO₂ < P₄O₁₀
B. P₄O₁₀ < SiO₂ < Al₂O₃
C. SiO₂ < Al₂O₃ < P₄O₁₀
D. Al₂O₃ < P₄O₁₀ < SiO₂

Câu 17: Tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố thuộc nhóm IA là?

A. Tính oxi hóa mạnh.
B. Tính khử mạnh.
C. Tính axit mạnh.
D. Tính lưỡng tính.

Câu 18: Tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố thuộc nhóm VIIA (trừ At) là?

A. Tính oxi hóa mạnh.
B. Tính khử mạnh.
C. Tính bazơ mạnh.
D. Tính trơ.

Câu 19: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử Z=19. Nhận định nào sau đây về X là sai?

A. X là kim loại kiềm.
B. Oxit cao nhất của X có công thức X₂O.
C. X thuộc chu kì 4, nhóm IA.
D. X có độ âm điện lớn hơn Na (Z=11).

Câu 20: Nguyên tố nào sau đây thuộc khối p (p-block)?

A. Ca (Z=20)
B. Fe (Z=26)
C. S (Z=16)
D. He (Z=2)

Câu 21: Cho các nguyên tố: Mg (Z=12), S (Z=16), K (Z=19), Br (Z=35). Cặp nguyên tố nào có khả năng tạo thành hợp chất ion điển hình nhất?

A. Mg và S
B. S và Br
C. Mg và K
D. K và Br

Câu 22: Năng lượng ion hóa liên tiếp của nguyên tố X là: IE₁=738 kJ/mol, IE₂=1451 kJ/mol, IE₃=7733 kJ/mol, IE₄=10540 kJ/mol. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn có thể là?

A. Nhóm IA
B. Nhóm IIA
C. Nhóm IIIA
D. Nhóm IVA

Câu 23: Nguyên tố X thuộc chu kì 3. Oxit cao nhất của nó tan trong nước tạo dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ mạnh. Hợp chất với hiđro của X là chất khí. X là nguyên tố nào?

A. Na (Z=11)
B. Al (Z=13)
C. Si (Z=14)
D. Cl (Z=17)

Câu 24: Tại sao các nguyên tố trong cùng một nhóm A lại có tính chất hóa học tương tự nhau?

A. Chúng có cùng số lớp electron.
B. Chúng có cùng khối lượng nguyên tử.
C. Chúng có cùng số electron hóa trị.
D. Chúng có cùng số nơtron.

Câu 25: Nhận định nào sau đây về định luật tuần hoàn là đúng?

A. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ chúng, biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
B. Tính chất của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử.
C. Tính chất của các nguyên tố chỉ phụ thuộc vào số electron lớp ngoài cùng.
D. Tính chất của các nguyên tố biến đổi ngẫu nhiên trong bảng tuần hoàn.

Câu 26: Nguyên tố nào sau đây có tính khử mạnh hơn Al (Z=13)?

A. Si (Z=14)
B. Mg (Z=12)
C. P (Z=15)
D. S (Z=16)

Câu 27: Cho các nguyên tố thuộc chu kì 2: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. Nguyên tố có ái lực electron lớn nhất là?

A. Li
B. N
C. O
D. F

Câu 28: Nguyên tố M tạo ra oxit cao nhất có công thức MO₃. Hợp chất khí với hiđro của M có công thức MH₂. M là nguyên tố nào?

A. C (Z=6)
B. N (Z=7)
C. S (Z=16)
D. Cl (Z=17)

Câu 29: Nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm kim loại chuyển tiếp (nhóm B)?

A. Fe (Z=26)
B. K (Z=19)
C. Al (Z=13)
D. Si (Z=14)

Câu 30: Dựa vào xu hướng biến đổi tính chất, dự đoán tính chất của nguyên tố Germanium (Ge, Z=32) so với Silicon (Si, Z=14) và Arsenic (As, Z=33)?

A. Tính kim loại yếu hơn Si và tính phi kim mạnh hơn As.
B. Tính kim loại mạnh hơn Si và tính phi kim yếu hơn As.
C. Tính kim loại mạnh hơn Si và tính phi kim mạnh hơn As.
D. Tính kim loại yếu hơn Si và tính phi kim yếu hơn As.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 1: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử Z=17. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là gì?

Chu kì 3, nhóm VA, ô 17

Chu kì 3, nhóm VIIA, ô 17

Chu kì 4, nhóm VIIA, ô 17

Chu kì 3, nhóm VIIB, ô 17

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 2: Một nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm IIA. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố đó là gì?

3s²

3p⁶4s²

4s²

4p⁶

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 3: Nhận định nào sau đây về xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử trong một chu kì là đúng?

Giảm dần từ trái sang phải.

Tăng dần từ trái sang phải.

Biến đổi không theo quy luật.

Giảm dần từ phải sang trái.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 4: Cho các nguyên tố: Na (Z=11), Mg (Z=12), K (Z=19), Ca (Z=20). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử?

Na < Mg < K < Ca

Mg < Na < Ca < K

Ca < K < Mg < Na

Mg < Na < Ca < K

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Tăng dần.

Giảm dần.

Biến đổi không theo quy luật.

Không thay đổi.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 6: Cho các nguyên tố: Li (Z=3), Be (Z=4), B (Z=5), C (Z=6). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần năng lượng ion hóa thứ nhất (IE₁)?

Li < Be < B < C

C < B < Be < Li

Li < B < Be < C

C < Be < B < Li

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Tăng dần.

Giảm dần.

Biến đổi không theo quy luật.

Giảm rồi tăng.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 8: Cho các nguyên tố: O (Z=8), S (Z=16), Se (Z=34), Te (Z=52). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều giảm dần độ âm điện?

O > S > Se > Te

Te > Se > S > O

O < S < Se < Te

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 9: Nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất trong chu kì 3?

Na (Z=11)

Mg (Z=12)

Al (Z=13)

Cl (Z=17)

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 10: Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất trong nhóm VIIA?

F (Z=9)

Cl (Z=17)

Br (Z=35)

I (Z=53)

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 11: Oxit cao nhất của một nguyên tố R có công thức RO₂. Hợp chất khí với hiđro của R có 87.5% khối lượng là R. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là gì?

Chu kì 3, nhóm IVA

Chu kì 4, nhóm IVA

Chu kì 3, nhóm VIA

Chu kì 4, nhóm VIA

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 12: Cho các nguyên tố: P (Z=15), S (Z=16), Cl (Z=17). Sắp xếp các hợp chất hiđroxit tương ứng với oxit cao nhất của chúng theo chiều tăng dần tính axit?

H₃PO₄ < H₂SO₄ < HClO₄

HClO₄ < H₂SO₄ < H₃PO₄

H₂SO₄ < H₃PO₄ < HClO₄

H₃PO₄ < H₂SO₄ < HClO₄

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 13: Nguyên tố M thuộc nhóm IA. Oxit cao nhất của M tác dụng với nước tạo thành dung dịch có tính bazơ mạnh. Nhận định nào sau đây có thể đúng về M?

M có bán kính nguyên tử nhỏ nhất trong nhóm IA.

Độ âm điện của M lớn hơn Li.

Năng lượng ion hóa thứ nhất của M nhỏ hơn Na.

M có tính khử yếu hơn Na.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 14: Nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm VIA. Hợp chất XH₂ có đặc điểm gì?

Là chất lỏng ở điều kiện thường và phân cực mạnh.

Là chất khí không màu, không mùi.

Có tính axit mạnh.

Là oxit axit.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 15: Nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là?

Nhóm IVA, chu kì n

Nhóm VIA, chu kì n-1

Nhóm VIA, chu kì n

Nhóm IVB, chu kì n

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 16: Cho các nguyên tố: Al (Z=13), Si (Z=14), P (Z=15). Sắp xếp các oxit cao nhất của chúng theo chiều tăng dần tính axit?

Al₂O₃ < SiO₂ < P₄O₁₀

P₄O₁₀ < SiO₂ < Al₂O₃

SiO₂ < Al₂O₃ < P₄O₁₀

Al₂O₃ < P₄O₁₀ < SiO₂

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 17: Tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố thuộc nhóm IA là?

Tính oxi hóa mạnh.

Tính khử mạnh.

Tính axit mạnh.

Tính lưỡng tính.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 18: Tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố thuộc nhóm VIIA (trừ At) là?

Tính oxi hóa mạnh.

Tính khử mạnh.

Tính bazơ mạnh.

Tính trơ.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 19: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử Z=19. Nhận định nào sau đây về X là sai?

X là kim loại kiềm.

Oxit cao nhất của X có công thức X₂O.

X thuộc chu kì 4, nhóm IA.

X có độ âm điện lớn hơn Na (Z=11).

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 20: Nguyên tố nào sau đây thuộc khối p (p-block)?

Ca (Z=20)

Fe (Z=26)

S (Z=16)

He (Z=2)

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 21: Cho các nguyên tố: Mg (Z=12), S (Z=16), K (Z=19), Br (Z=35). Cặp nguyên tố nào có khả năng tạo thành hợp chất ion điển hình nhất?

Mg và S

S và Br

Mg và K

K và Br

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Nhóm IA

Nhóm IIA

Nhóm IIIA

Nhóm IVA

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Na (Z=11)

Al (Z=13)

Si (Z=14)

Cl (Z=17)

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 24: Tại sao các nguyên tố trong cùng một nhóm A lại có tính chất hóa học tương tự nhau?

Chúng có cùng số lớp electron.

Chúng có cùng khối lượng nguyên tử.

Chúng có cùng số electron hóa trị.

Chúng có cùng số nơtron.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 25: Nhận định nào sau đây về định luật tuần hoàn là đúng?

Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ chúng, biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Tính chất của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử.

Tính chất của các nguyên tố chỉ phụ thuộc vào số electron lớp ngoài cùng.

Tính chất của các nguyên tố biến đổi ngẫu nhiên trong bảng tuần hoàn.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 26: Nguyên tố nào sau đây có tính khử mạnh hơn Al (Z=13)?

Si (Z=14)

Mg (Z=12)

P (Z=15)

S (Z=16)

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 27: Cho các nguyên tố thuộc chu kì 2: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. Nguyên tố có ái lực electron lớn nhất là?

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 28: Nguyên tố M tạo ra oxit cao nhất có công thức MO₃. Hợp chất khí với hiđro của M có công thức MH₂. M là nguyên tố nào?

C (Z=6)

N (Z=7)

S (Z=16)

Cl (Z=17)

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 29: Nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm kim loại chuyển tiếp (nhóm B)?

Fe (Z=26)

K (Z=19)

Al (Z=13)

Si (Z=14)

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 30: Dựa vào xu hướng biến đổi tính chất, dự đoán tính chất của nguyên tố Germanium (Ge, Z=32) so với Silicon (Si, Z=14) và Arsenic (As, Z=33)?

Tính kim loại yếu hơn Si và tính phi kim mạnh hơn As.

Tính kim loại mạnh hơn Si và tính phi kim yếu hơn As.

Tính kim loại mạnh hơn Si và tính phi kim mạnh hơn As.

Tính kim loại yếu hơn Si và tính phi kim yếu hơn As.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 04

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 04 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Một nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Dựa vào cấu hình này, xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn.

A. Chu kì n, nhóm IVA
B. Chu kì n, nhóm VIA
C. Chu kì n, nhóm IIA
D. Chu kì n, nhóm IVB

Câu 2: Nguyên tố Y nằm ở chu kì 3, nhóm VA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử Y là gì?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p³
B. 1s²2s²2p³
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p³
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Câu 3: Cho các nguyên tố sau: Na (Z=11), Al (Z=13), P (Z=15), Cl (Z=17). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

A. Na < Al < P < Cl
B. Cl < P < Al < Na
C. Al < Na < P < Cl
D. Cl < P < Al < Na

Câu 4: Nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất trong chu kì 3?

A. Na (Z=11)
B. Mg (Z=12)
C. Al (Z=13)
D. Si (Z=14)

Câu 5: Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, tính phi kim của các nguyên tố biến đổi như thế nào?

A. Tăng dần
B. Giảm dần
C. Không đổi
D. Biến đổi không theo quy luật

Câu 6: Oxide cao nhất của nguyên tố X có công thức XO₃. Hợp chất khí với hiđro của X có công thức là gì?

A. XH₄
B. XH₃
C. H₂X
D. HX

Câu 7: Năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) là năng lượng tối thiểu cần thiết để tách electron ra khỏi nguyên tử ở trạng thái khí. Trong một chu kì, từ trái sang phải, giá trị I₁ có xu hướng:

A. Tăng dần
B. Giảm dần
C. Không đổi
D. Biến đổi không theo quy luật

Câu 8: Nguyên tố nào dưới đây thuộc khối các nguyên tố p?

A. K (Z=19)
B. Ca (Z=20)
C. Fe (Z=26)
D. S (Z=16)

Câu 9: Nguyên tố có số hiệu nguyên tử Z=17 thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

A. Nhóm VIIA
B. Nhóm VIIB
C. Nhóm VA
D. Nhóm VIA

Câu 10: Cho các nguyên tố sau: F (Z=9), Cl (Z=17), Br (Z=35), I (Z=53). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều giảm dần độ âm điện.

A. I > Br > Cl > F
B. F > Cl > Br > I
C. Cl > F > Br > I
D. Br > I > Cl > F

Câu 11: Nguyên tố nào sau đây là kim loại kiềm thổ?

A. Li (Z=3)
B. Na (Z=11)
C. Mg (Z=12)
D. Al (Z=13)

Câu 12: Dựa vào vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, dự đoán nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất?

A. O (Z=8)
B. S (Z=16)
C. Se (Z=34)
D. F (Z=9)

Câu 13: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 19. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 4, nhóm IA
B. Chu kì 3, nhóm IA
C. Chu kì 4, nhóm IB
D. Chu kì 3, nhóm IIA

Câu 14: Hydroxide của nguyên tố Y có công thức Y(OH)₂ và là một base mạnh. Y thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

A. Nhóm IA
B. Nhóm IIA
C. Nhóm IIIA
D. Nhóm IVA

Câu 15: Khí hiếm neon (Ne, Z=10) nằm ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn?

A. Chu kì 2, nhóm VIIA
B. Chu kì 3, nhóm VIIIA
C. Chu kì 2, nhóm VIIB
D. Chu kì 2, nhóm VIIIA

Câu 16: Nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường 1 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm?

A. K (Z=19)
B. Mg (Z=12)
C. Al (Z=13)
D. S (Z=16)

Câu 17: Nguyên tố có tính chất hóa học tương tự với Clo (Cl, Z=17) nhất là nguyên tố nào?

A. S (Z=16)
B. Ar (Z=18)
C. Br (Z=35)
D. O (Z=8)

Câu 18: Oxide cao nhất của nguyên tố R có công thức R₂O₅. Nguyên tố R có thể tạo hợp chất với hiđro có công thức nào?

A. RH₄
B. RH₃
C. H₂R
D. HR

Câu 19: Cho các nguyên tố: P (Z=15), S (Z=16), Cl (Z=17). Sắp xếp các acid tương ứng của chúng (H₃PO₄, H₂SO₄, HClO₄) theo chiều tăng dần tính acid.

A. H₃PO₄ < H₂SO₄ < HClO₄
B. HClO₄ < H₂SO₄ < H₃PO₄
C. H₂SO₄ < H₃PO₄ < HClO₄
D. H₃PO₄ < HClO₄ < H₂SO₄

Câu 20: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn (trừ khí hiếm)?

A. O (Z=8)
B. Cl (Z=17)
C. Br (Z=35)
D. F (Z=9)

Câu 21: Một nguyên tử có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹. Vị trí của nguyên tố này trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 3, nhóm VA
B. Chu kì 4, nhóm VIIB
C. Chu kì 4, nhóm VIIA
D. Chu kì 3, nhóm VIIB

Câu 22: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử Z. Ion X³⁺ có cấu hình electron của khí hiếm Ne (Z=10). Số hiệu nguyên tử của X là bao nhiêu?

A. 13
B. 10
C. 7
D. 11

Câu 23: Nguyên tố nào sau đây thuộc chu kì 4, nhóm VA?

A. N (Z=7)
B. P (Z=15)
C. As (Z=33)
D. Sb (Z=51)

Câu 24: Trong cùng một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, tính base của các hydroxide tương ứng (ví dụ: NaOH, KOH, RbOH) biến đổi như thế nào?

A. Tăng dần
B. Giảm dần
C. Không đổi
D. Biến đổi không theo quy luật

Câu 25: Nguyên tố nào sau đây có bán kính nguyên tử nhỏ nhất trong chu kì 2?

A. Li (Z=3)
B. Be (Z=4)
C. C (Z=6)
D. F (Z=9)

Câu 26: Định luật tuần hoàn được phát biểu dựa trên sự tuần hoàn của tính chất nào của nguyên tố?

A. Khối lượng nguyên tử
B. Số hiệu nguyên tử (điện tích hạt nhân)
C. Số khối
D. Số nơtron

Câu 27: Nguyên tố X tạo được ion X²⁻ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 3, nhóm VIA
B. Chu kì 4, nhóm VIA
C. Chu kì 3, nhóm VIA
D. Chu kì 3, nhóm VIIA

Câu 28: Cho các nguyên tố sau: Mg (Z=12), Ca (Z=20), Sr (Z=38). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần tính kim loại.

A. Sr < Ca < Mg
B. Ca < Mg < Sr
C. Sr < Mg < Ca
D. Mg < Ca < Sr

Câu 29: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố thuộc cùng một cột dọc (trừ hydro) có đặc điểm chung nào?

A. Có số electron lớp ngoài cùng giống nhau.
B. Có cùng số lớp electron.
C. Có cùng số nơtron.
D. Có cùng số hiệu nguyên tử.

Câu 30: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA. Cấu hình electron của ion X²⁺ là gì?

A. 1s²2s²2p⁶3s²
B. 1s²2s²2p⁶
C. 1s²2s²2p⁴
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p²

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 1: Một nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Dựa vào cấu hình này, xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn.

Chu kì n, nhóm IVA

Chu kì n, nhóm VIA

Chu kì n, nhóm IIA

Chu kì n, nhóm IVB

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 2: Nguyên tố Y nằm ở chu kì 3, nhóm VA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử Y là gì?

1s²2s²2p⁶3s²3p³

1s²2s²2p³

1s²2s²2p⁶3s²3p³

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 3: Cho các nguyên tố sau: Na (Z=11), Al (Z=13), P (Z=15), Cl (Z=17). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

Na < Al < P < Cl

Cl < P < Al < Na

Al < Na < P < Cl

Cl < P < Al < Na

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 4: Nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất trong chu kì 3?

Na (Z=11)

Mg (Z=12)

Al (Z=13)

Si (Z=14)

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 5: Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, tính phi kim của các nguyên tố biến đổi như thế nào?

Tăng dần

Giảm dần

Không đổi

Biến đổi không theo quy luật

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 6: Oxide cao nhất của nguyên tố X có công thức XO₃. Hợp chất khí với hiđro của X có công thức là gì?

XH₄

XH₃

H₂X

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Tăng dần

Giảm dần

Không đổi

Biến đổi không theo quy luật

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 8: Nguyên tố nào dưới đây thuộc khối các nguyên tố p?

K (Z=19)

Ca (Z=20)

Fe (Z=26)

S (Z=16)

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 9: Nguyên tố có số hiệu nguyên tử Z=17 thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

Nhóm VIIA

Nhóm VIIB

Nhóm VA

Nhóm VIA

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 10: Cho các nguyên tố sau: F (Z=9), Cl (Z=17), Br (Z=35), I (Z=53). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều giảm dần độ âm điện.

I > Br > Cl > F

F > Cl > Br > I

Cl > F > Br > I

Br > I > Cl > F

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 11: Nguyên tố nào sau đây là kim loại kiềm thổ?

Li (Z=3)

Na (Z=11)

Mg (Z=12)

Al (Z=13)

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 12: Dựa vào vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, dự đoán nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất?

O (Z=8)

S (Z=16)

Se (Z=34)

F (Z=9)

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 13: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 19. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 4, nhóm IA

Chu kì 3, nhóm IA

Chu kì 4, nhóm IB

Chu kì 3, nhóm IIA

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 14: Hydroxide của nguyên tố Y có công thức Y(OH)₂ và là một base mạnh. Y thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

Nhóm IA

Nhóm IIA

Nhóm IIIA

Nhóm IVA

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 15: Khí hiếm neon (Ne, Z=10) nằm ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn?

Chu kì 2, nhóm VIIA

Chu kì 3, nhóm VIIIA

Chu kì 2, nhóm VIIB

Chu kì 2, nhóm VIIIA

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 16: Nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường 1 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm?

K (Z=19)

Mg (Z=12)

Al (Z=13)

S (Z=16)

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 17: Nguyên tố có tính chất hóa học tương tự với Clo (Cl, Z=17) nhất là nguyên tố nào?

S (Z=16)

Ar (Z=18)

Br (Z=35)

O (Z=8)

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 18: Oxide cao nhất của nguyên tố R có công thức R₂O₅. Nguyên tố R có thể tạo hợp chất với hiđro có công thức nào?

RH₄

RH₃

H₂R

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 19: Cho các nguyên tố: P (Z=15), S (Z=16), Cl (Z=17). Sắp xếp các acid tương ứng của chúng (H₃PO₄, H₂SO₄, HClO₄) theo chiều tăng dần tính acid.

H₃PO₄ < H₂SO₄ < HClO₄

HClO₄ < H₂SO₄ < H₃PO₄

H₂SO₄ < H₃PO₄ < HClO₄

H₃PO₄ < HClO₄ < H₂SO₄

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 20: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn (trừ khí hiếm)?

O (Z=8)

Cl (Z=17)

Br (Z=35)

F (Z=9)

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 21: Một nguyên tử có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹. Vị trí của nguyên tố này trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 3, nhóm VA

Chu kì 4, nhóm VIIB

Chu kì 4, nhóm VIIA

Chu kì 3, nhóm VIIB

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 22: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử Z. Ion X³⁺ có cấu hình electron của khí hiếm Ne (Z=10). Số hiệu nguyên tử của X là bao nhiêu?

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 23: Nguyên tố nào sau đây thuộc chu kì 4, nhóm VA?

N (Z=7)

P (Z=15)

As (Z=33)

Sb (Z=51)

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 24: Trong cùng một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, tính base của các hydroxide tương ứng (ví dụ: NaOH, KOH, RbOH) biến đổi như thế nào?

Tăng dần

Giảm dần

Không đổi

Biến đổi không theo quy luật

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 25: Nguyên tố nào sau đây có bán kính nguyên tử nhỏ nhất trong chu kì 2?

Li (Z=3)

Be (Z=4)

C (Z=6)

F (Z=9)

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 26: Định luật tuần hoàn được phát biểu dựa trên sự tuần hoàn của tính chất nào của nguyên tố?

Khối lượng nguyên tử

Số hiệu nguyên tử (điện tích hạt nhân)

Số khối

Số nơtron

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 27: Nguyên tố X tạo được ion X²⁻ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 3, nhóm VIA

Chu kì 4, nhóm VIA

Chu kì 3, nhóm VIA

Chu kì 3, nhóm VIIA

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 28: Cho các nguyên tố sau: Mg (Z=12), Ca (Z=20), Sr (Z=38). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần tính kim loại.

Sr < Ca < Mg

Ca < Mg < Sr

Sr < Mg < Ca

Mg < Ca < Sr

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 29: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố thuộc cùng một cột dọc (trừ hydro) có đặc điểm chung nào?

Có số electron lớp ngoài cùng giống nhau.

Có cùng số lớp electron.

Có cùng số nơtron.

Có cùng số hiệu nguyên tử.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 30: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA. Cấu hình electron của ion X²⁺ là gì?

1s²2s²2p⁶3s²

1s²2s²2p⁶

1s²2s²2p⁴

1s²2s²2p⁶3s²3p²

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 05

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 05 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Một nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Dựa vào cấu hình này, hãy xác định vị trí (nhóm và chu kì) của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn, biết rằng lớp electron ngoài cùng là lớp thứ 3 (n=3).

A. Chu kì 3, nhóm IVA
B. Chu kì 3, nhóm VIA
C. Chu kì 4, nhóm IVA
D. Chu kì 4, nhóm VIA

Câu 2: Cho các nguyên tố sau: Na (Z=11), Mg (Z=12), K (Z=19), Ca (Z=20). Hãy sắp xếp các nguyên tố này theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần.

A. Na < Mg < K < Ca
B. Mg < Na < Ca < K
C. Na < K < Mg < Ca
D. Mg < Na < K < Ca

Câu 3: Nguyên tố Y thuộc chu kì 3, nhóm VIIA. Dựa vào vị trí này, hãy dự đoán tính chất hóa học đặc trưng của Y trong các phản ứng với kim loại và hiđro.

A. Y là phi kim mạnh, có xu hướng nhận 1 electron để đạt cấu hình bền vững.
B. Y là kim loại mạnh, có xu hướng nhường electron.
C. Y là khí hiếm, rất khó tham gia phản ứng hóa học.
D. Y là phi kim yếu, chỉ phản ứng ở nhiệt độ cao.

Câu 4: Năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) là năng lượng cần thiết để tách electron đầu tiên ra khỏi nguyên tử ở trạng thái khí, không bị kích thích. Xét các nguyên tố thuộc cùng một chu kì, xu hướng biến đổi I₁ như thế nào khi đi từ trái sang phải?

A. Giảm dần.
B. Tăng dần, trừ một số trường hợp ngoại lệ.
C. Tăng dần.
D. Không biến đổi.

Câu 5: Oxit cao nhất của một nguyên tố R thuộc nhóm VA có công thức R₂O₅. Hợp chất khí với hiđro của R có công thức là RH₃. Nguyên tố R có thể là nguyên tố nào trong các nguyên tố sau?

A. N (Nitrogen)
B. S (Sulfur)
C. C (Carbon)
D. Cl (Chlorine)

Câu 6: Cho các nguyên tố: Cl (Z=17), Br (Z=35), I (Z=53). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tính phi kim giảm dần.

A. I > Br > Cl
B. Cl > Br > I
C. Br > Cl > I
D. Cl > I > Br

Câu 7: Nguyên tố M thuộc nhóm IIA. Oxit của M tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ. Hydroxit tương ứng của M có công thức chung là M(OH)₂. Nếu M là nguyên tố ở chu kì 3, M là nguyên tố nào?

A. Na
B. K
C. Mg
D. Ca

Câu 8: Độ âm điện của một nguyên tố đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử nguyên tố đó khi tạo liên kết hóa học. Trong một nhóm A, độ âm điện có xu hướng biến đổi như thế nào khi đi từ trên xuống dưới?

A. Giảm dần.
B. Tăng dần.
C. Không biến đổi.
D. Biến đổi không theo quy luật.

Câu 9: Phát biểu nào sau đây thể hiện đúng nội dung của Định luật tuần hoàn?

A. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của số khối hạt nhân.
B. Tính chất của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của số nơtron.
C. Tính chất của các nguyên tố chỉ phụ thuộc vào cấu hình electron lớp ngoài cùng.
D. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Câu 10: Cho các nguyên tố: F (Z=9), Cl (Z=17), S (Z=16), P (Z=15). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều độ âm điện tăng dần.

A. F < Cl < S < P
B. P < S < Cl < F
C. P < S < Cl < F
D. S < P < Cl < F

Câu 11: Một nguyên tố có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ thuộc loại nguyên tố nào trong bảng tuần hoàn?

A. Nguyên tố p
B. Nguyên tố s
C. Nguyên tố d
D. Nguyên tố f

Câu 12: Cho các oxit sau: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₄O₁₀, SO₃, Cl₂O₇. Sắp xếp các oxit này theo chiều tính axit tăng dần.

A. Cl₂O₇ < SO₃ < P₄O₁₀ < SiO₂ < Al₂O₃ < MgO < Na₂O
B. Na₂O < MgO < Al₂O₃ < SiO₂ < P₄O₁₀ < SO₃ < Cl₂O₇
C. Na₂O < MgO < Al₂O₃ < SiO₂ < SO₃ < P₄O₁₀ < Cl₂O₇
D. Cl₂O₇ < P₄O₁₀ < SO₃ < SiO₂ < Al₂O₃ < MgO < Na₂O

Câu 13: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử Z = 13. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học cơ bản của nó là gì?

A. Chu kì 3, nhóm IIIA, là kim loại mạnh.
B. Chu kì 3, nhóm IIIA, là phi kim.
C. Chu kì 2, nhóm IIIA, là kim loại.
D. Chu kì 3, nhóm IIIA, là kim loại có tính lưỡng tính.

Câu 14: Vì sao bán kính nguyên tử các nguyên tố trong cùng một chu kì thường giảm dần khi đi từ trái sang phải?

A. Điện tích hạt nhân tăng dần, lực hút của hạt nhân với electron lớp ngoài cùng tăng lên.
B. Số lớp electron tăng dần.
C. Số electron lớp ngoài cùng giảm dần.
D. Lực đẩy giữa các electron tăng lên.

Câu 15: Cho các axit sau: HClO₄, H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃. Sắp xếp các axit này theo chiều tính axit giảm dần.

A. H₂SiO₃ > H₃PO₄ > H₂SO₄ > HClO₄
B. H₃PO₄ > H₂SiO₃ > H₂SO₄ > HClO₄
C. HClO₄ > H₂SO₄ > H₃PO₄ > H₂SiO₃
D. HClO₄ > H₃PO₄ > H₂SO₄ > H₂SiO₃

Câu 16: Một nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng là (n-1)d⁵ns¹. Nguyên tố này thuộc loại nguyên tố nào và thường nằm ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn?

A. Nguyên tố s, nhóm IA hoặc IIA.
B. Nguyên tố d, nhóm B (hoặc nhóm 6 theo IUPAC).
C. Nguyên tố p, nhóm A (hoặc nhóm 13-18 theo IUPAC).
D. Nguyên tố f, họ Lantan hoặc Actini.

Câu 17: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử Z = 34. Cấu hình electron của X là gì và nó thuộc chu kì, nhóm nào?

A. [Ar]3d¹⁰4s²4p⁴, chu kì 4, nhóm VIA.
B. [Ar]3d¹⁰4s²4p⁴, chu kì 4, nhóm IVB.
C. [Kr]4d¹⁰5s²5p⁴, chu kì 5, nhóm VIA.
D. [Ar]4s²3d¹⁰4p⁴, chu kì 4, nhóm VIA.

Câu 18: Các nguyên tố nhóm IA (kim loại kiềm) có tính kim loại rất mạnh. Điều này được giải thích dựa trên xu hướng biến đổi tính chất nào trong nhóm?

A. Độ âm điện tăng dần.
B. Năng lượng ion hóa tăng dần.
C. Bán kính nguyên tử giảm dần.
D. Năng lượng ion hóa giảm dần và bán kính nguyên tử tăng dần.

Câu 19: Cho các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, O²⁻, F⁻. Sắp xếp các ion này theo chiều bán kính ion tăng dần.

A. Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < F⁻ < O²⁻
B. O²⁻ < F⁻ < Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺
C. Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺ < O²⁻ < F⁻
D. Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < O²⁻ < F⁻

Câu 20: Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất trong bảng tuần hoàn?

A. Cl
B. O
C. F
D. Br

Câu 21: Cho các hiđroxit sau: NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, Si(OH)₄ (axit silixic). Sắp xếp các hiđroxit này theo chiều tính bazơ giảm dần.

A. NaOH > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃ > Si(OH)₄
B. Si(OH)₄ > Al(OH)₃ > Mg(OH)₂ > NaOH
C. NaOH > Al(OH)₃ > Mg(OH)₂ > Si(OH)₄
D. Mg(OH)₂ > NaOH > Al(OH)₃ > Si(OH)₄

Câu 22: Nguyên tố X ở chu kì 4, nhóm VIA. Cấu hình electron của nguyên tử X là gì?

A. [Ar]4s²4p⁴
B. [Ar]3d¹⁰4s²4p⁴
C. [Kr]4s²4p⁴
D. [Ar]3d⁶4s²4p⁴

Câu 23: Một nguyên tố có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3d³. Nguyên tố này thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

A. Chu kì 3, nhóm IIIB.
B. Chu kì 3, nhóm VB.
C. Chu kì 4, nhóm IIIB.
D. Chu kì 4, nhóm VB.

Câu 24: Dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn, hãy dự đoán nguyên tố nào sau đây có tính kim loại yếu nhất?

A. K (Z=19)
B. Mg (Z=12)
C. Al (Z=13)
D. Ca (Z=20)

Câu 25: Nguyên tố nào sau đây có năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) cao nhất trong các nguyên tố cùng chu kì 3?

A. Na
B. Mg
C. Al
D. Ar

Câu 26: Khả năng phản ứng với nước của các kim loại kiềm (nhóm IA) tăng dần từ Li đến Cs. Điều này liên quan chủ yếu đến xu hướng biến đổi tính chất nào của chúng?

A. Độ âm điện tăng dần.
B. Tính khử (khả năng nhường electron) tăng dần.
C. Năng lượng ion hóa tăng dần.
D. Bán kính nguyên tử giảm dần.

Câu 27: Nguyên tố X tạo được oxit cao nhất có công thức XO₂ và hợp chất khí với hiđro có công thức XH₄. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

A. Nhóm IVA.
B. Nhóm VIA.
C. Nhóm VA.
D. Nhóm IIIA.

Câu 28: Nguyên tố Y có số hiệu nguyên tử Z. Anion Y²⁻ có cấu hình electron giống khí hiếm Argon (Z=18). Số hiệu nguyên tử Z của Y là bao nhiêu?

A. 16
B. 17
C. 16
D. 20

Câu 29: Bảng tuần hoàn giúp chúng ta dự đoán được điều gì về các nguyên tố?

A. Chỉ dự đoán được khối lượng nguyên tử.
B. Chỉ dự đoán được màu sắc của đơn chất.
C. Chỉ dự đoán được trạng thái vật lí ở điều kiện thường.
D. Dự đoán được cấu hình electron, tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố và hợp chất của nó.

Câu 30: Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 16, 17. Hãy so sánh tính kim loại của X, tính phi kim của Y và Z.

A. X là kim loại mạnh, Y và Z đều là phi kim, tính phi kim của Z mạnh hơn Y.
B. X là kim loại yếu, Y và Z đều là phi kim, tính phi kim của Y mạnh hơn Z.
C. X là kim loại, Y là phi kim, Z là khí hiếm.
D. X, Y, Z đều là kim loại.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Chu kì 3, nhóm IVA

Chu kì 3, nhóm VIA

Chu kì 4, nhóm IVA

Chu kì 4, nhóm VIA

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 2: Cho các nguyên tố sau: Na (Z=11), Mg (Z=12), K (Z=19), Ca (Z=20). Hãy sắp xếp các nguyên tố này theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần.

Na < Mg < K < Ca

Mg < Na < Ca < K

Na < K < Mg < Ca

Mg < Na < K < Ca

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 3: Nguyên tố Y thuộc chu kì 3, nhóm VIIA. Dựa vào vị trí này, hãy dự đoán tính chất hóa học đặc trưng của Y trong các phản ứng với kim loại và hiđro.

Y là phi kim mạnh, có xu hướng nhận 1 electron để đạt cấu hình bền vững.

Y là kim loại mạnh, có xu hướng nhường electron.

Y là khí hiếm, rất khó tham gia phản ứng hóa học.

Y là phi kim yếu, chỉ phản ứng ở nhiệt độ cao.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Giảm dần.

Tăng dần, trừ một số trường hợp ngoại lệ.

Tăng dần.

Không biến đổi.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

N (Nitrogen)

S (Sulfur)

C (Carbon)

Cl (Chlorine)

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 6: Cho các nguyên tố: Cl (Z=17), Br (Z=35), I (Z=53). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tính phi kim giảm dần.

I > Br > Cl

Cl > Br > I

Br > Cl > I

Cl > I > Br

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Giảm dần.

Tăng dần.

Không biến đổi.

Biến đổi không theo quy luật.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 9: Phát biểu nào sau đây thể hiện đúng nội dung của Định luật tuần hoàn?

Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của số khối hạt nhân.

Tính chất của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của số nơtron.

Tính chất của các nguyên tố chỉ phụ thuộc vào cấu hình electron lớp ngoài cùng.

Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 10: Cho các nguyên tố: F (Z=9), Cl (Z=17), S (Z=16), P (Z=15). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều độ âm điện tăng dần.

F < Cl < S < P

P < S < Cl < F

S < P < Cl < F

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 11: Một nguyên tố có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ thuộc loại nguyên tố nào trong bảng tuần hoàn?

Nguyên tố p

Nguyên tố s

Nguyên tố d

Nguyên tố f

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 12: Cho các oxit sau: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₄O₁₀, SO₃, Cl₂O₇. Sắp xếp các oxit này theo chiều tính axit tăng dần.

Cl₂O₇ < SO₃ < P₄O₁₀ < SiO₂ < Al₂O₃ < MgO < Na₂O

Na₂O < MgO < Al₂O₃ < SiO₂ < P₄O₁₀ < SO₃ < Cl₂O₇

Na₂O < MgO < Al₂O₃ < SiO₂ < SO₃ < P₄O₁₀ < Cl₂O₇

Cl₂O₇ < P₄O₁₀ < SO₃ < SiO₂ < Al₂O₃ < MgO < Na₂O

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 13: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử Z = 13. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học cơ bản của nó là gì?

Chu kì 3, nhóm IIIA, là kim loại mạnh.

Chu kì 3, nhóm IIIA, là phi kim.

Chu kì 2, nhóm IIIA, là kim loại.

Chu kì 3, nhóm IIIA, là kim loại có tính lưỡng tính.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 14: Vì sao bán kính nguyên tử các nguyên tố trong cùng một chu kì thường giảm dần khi đi từ trái sang phải?

Điện tích hạt nhân tăng dần, lực hút của hạt nhân với electron lớp ngoài cùng tăng lên.

Số lớp electron tăng dần.

Số electron lớp ngoài cùng giảm dần.

Lực đẩy giữa các electron tăng lên.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 15: Cho các axit sau: HClO₄, H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃. Sắp xếp các axit này theo chiều tính axit giảm dần.

H₂SiO₃ > H₃PO₄ > H₂SO₄ > HClO₄

H₃PO₄ > H₂SiO₃ > H₂SO₄ > HClO₄

HClO₄ > H₂SO₄ > H₃PO₄ > H₂SiO₃

HClO₄ > H₃PO₄ > H₂SO₄ > H₂SiO₃

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Nguyên tố s, nhóm IA hoặc IIA.

Nguyên tố d, nhóm B (hoặc nhóm 6 theo IUPAC).

Nguyên tố p, nhóm A (hoặc nhóm 13-18 theo IUPAC).

Nguyên tố f, họ Lantan hoặc Actini.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 17: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử Z = 34. Cấu hình electron của X là gì và nó thuộc chu kì, nhóm nào?

[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴, chu kì 4, nhóm VIA.

[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴, chu kì 4, nhóm IVB.

[Kr]4d¹⁰5s²5p⁴, chu kì 5, nhóm VIA.

[Ar]4s²3d¹⁰4p⁴, chu kì 4, nhóm VIA.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 18: Các nguyên tố nhóm IA (kim loại kiềm) có tính kim loại rất mạnh. Điều này được giải thích dựa trên xu hướng biến đổi tính chất nào trong nhóm?

Độ âm điện tăng dần.

Năng lượng ion hóa tăng dần.

Bán kính nguyên tử giảm dần.

Năng lượng ion hóa giảm dần và bán kính nguyên tử tăng dần.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 19: Cho các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, O²⁻, F⁻. Sắp xếp các ion này theo chiều bán kính ion tăng dần.

Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < F⁻ < O²⁻

O²⁻ < F⁻ < Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺

Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺ < O²⁻ < F⁻

Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < O²⁻ < F⁻

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 20: Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất trong bảng tuần hoàn?

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 21: Cho các hiđroxit sau: NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, Si(OH)₄ (axit silixic). Sắp xếp các hiđroxit này theo chiều tính bazơ giảm dần.

NaOH > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃ > Si(OH)₄

Si(OH)₄ > Al(OH)₃ > Mg(OH)₂ > NaOH

NaOH > Al(OH)₃ > Mg(OH)₂ > Si(OH)₄

Mg(OH)₂ > NaOH > Al(OH)₃ > Si(OH)₄

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 22: Nguyên tố X ở chu kì 4, nhóm VIA. Cấu hình electron của nguyên tử X là gì?

[Ar]4s²4p⁴

[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴

[Kr]4s²4p⁴

[Ar]3d⁶4s²4p⁴

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 23: Một nguyên tố có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3d³. Nguyên tố này thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

Chu kì 3, nhóm IIIB.

Chu kì 3, nhóm VB.

Chu kì 4, nhóm IIIB.

Chu kì 4, nhóm VB.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 24: Dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn, hãy dự đoán nguyên tố nào sau đây có tính kim loại yếu nhất?

K (Z=19)

Mg (Z=12)

Al (Z=13)

Ca (Z=20)

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 25: Nguyên tố nào sau đây có năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) cao nhất trong các nguyên tố cùng chu kì 3?

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Độ âm điện tăng dần.

Tính khử (khả năng nhường electron) tăng dần.

Năng lượng ion hóa tăng dần.

Bán kính nguyên tử giảm dần.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 27: Nguyên tố X tạo được oxit cao nhất có công thức XO₂ và hợp chất khí với hiđro có công thức XH₄. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

Nhóm IVA.

Nhóm VIA.

Nhóm VA.

Nhóm IIIA.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 28: Nguyên tố Y có số hiệu nguyên tử Z. Anion Y²⁻ có cấu hình electron giống khí hiếm Argon (Z=18). Số hiệu nguyên tử Z của Y là bao nhiêu?

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 29: Bảng tuần hoàn giúp chúng ta dự đoán được điều gì về các nguyên tố?

Chỉ dự đoán được khối lượng nguyên tử.

Chỉ dự đoán được màu sắc của đơn chất.

Chỉ dự đoán được trạng thái vật lí ở điều kiện thường.

Dự đoán được cấu hình electron, tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố và hợp chất của nó.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 30: Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 16, 17. Hãy so sánh tính kim loại của X, tính phi kim của Y và Z.

X là kim loại mạnh, Y và Z đều là phi kim, tính phi kim của Z mạnh hơn Y.

X là kim loại yếu, Y và Z đều là phi kim, tính phi kim của Y mạnh hơn Z.

X là kim loại, Y là phi kim, Z là khí hiếm.

X, Y, Z đều là kim loại.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 06

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 06 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Một nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p³. Dựa vào cấu hình này, xác định vị trí (chu kì, nhóm, loại nguyên tố) của X trong bảng tuần hoàn.

A. Chu kì 3, nhóm VA, nguyên tố p
B. Chu kì 3, nhóm IIIA, nguyên tố p
C. Chu kì 3, nhóm VA, nguyên tố s
D. Chu kì 5, nhóm IIIA, nguyên tố p

Câu 2: Nguyên tố R thuộc chu kì 4, nhóm VIIB của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron nguyên tử của R là:

A. [Ar] 3d⁵4s²
B. [Ar] 3d⁷4s⁰
C. [Ar] 4s²4p⁵
D. [Kr] 4d⁵5s²

Câu 3: Cho các nguyên tố sau: Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), Si (Z=14), P (Z=15), S (Z=16), Cl (Z=17), Ar (Z=18). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

A. Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl < Ar
B. Cl < S < P < Si < Al < Mg < Na < Ar
C. Ar < Cl < S < P < Si < Al < Mg < Na
D. Ar < Cl < S < P < Si < Al < Mg < Na

Câu 4: Nguyên tố nào trong số các nguyên tố sau có độ âm điện lớn nhất? F (Z=9), Cl (Z=17), Br (Z=35), I (Z=53).

A. F
B. Cl
C. Br
D. I

Câu 5: Oxit cao nhất của một nguyên tố thuộc nhóm VA có công thức là X₂O₅. Hydroxit tương ứng của X có tính acid mạnh. Nguyên tố X có thể là:

A. Nitrogen (N)
B. Photpho (P)
C. Arsenic (As)
D. Bismuth (Bi)

Câu 6: Cho các nguyên tố: K (Z=19), Ca (Z=20), Sc (Z=21). Nhận xét nào về xu hướng biến đổi năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) của các nguyên tố này là đúng?

A. I₁(K) > I₁(Ca) > I₁(Sc)
B. I₁(K) < I₁(Ca) < I₁(Sc)
C. I₁(K) = I₁(Ca) = I₁(Sc)
D. Xu hướng không rõ ràng

Câu 7: Dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn, dự đoán tính chất hóa học cơ bản nhất của nguyên tố có số hiệu nguyên tử Z = 37.

A. Kim loại kiềm rất hoạt động
B. Kim loại kiềm thổ hoạt động
C. Phi kim hoạt động
D. Khí hiếm trơ

Câu 8: Một nguyên tố X tạo hợp chất khí với hydrogen là XH₂. Oxit cao nhất của X chứa 60% oxygen về khối lượng. Xác định nguyên tố X.

A. S (Lưu huỳnh)
B. C (Carbon)
C. Si (Silic)
D. N (Nitrogen)

Câu 9: Nguyên tố X (Z < 20) có tổng số electron trên các phân lớp p là 7. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 3, nhóm VA
B. Chu kì 3, nhóm VIIA
C. Chu kì 4, nhóm IA
D. Chu kì 2, nhóm VA

Câu 10: Cho các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, O²⁻, N³⁻. Sắp xếp các ion này theo chiều tăng dần bán kính ion.

A. Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺ < F⁻ < O²⁻ < N³⁻
B. N³⁻ < O²⁻ < F⁻ < Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺
C. Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < F⁻ < O²⁻ < N³⁻
D. Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < F⁻ < O²⁻ < N³⁻

Câu 11: Nguyên tố nào sau đây thuộc khối nguyên tố d?

A. Kali (K, Z=19)
B. Sắt (Fe, Z=26)
C. Lưu huỳnh (S, Z=16)
D. Neon (Ne, Z=10)

Câu 12: So sánh tính acid của các hydroxit sau: H₂SO₄, H₃PO₄, HClO₄. Thứ tự tính acid tăng dần là:

A. H₃PO₄ < H₂SO₄ < HClO₄
B. HClO₄ < H₂SO₄ < H₃PO₄
C. H₃PO₄ < HClO₄ < H₂SO₄
D. H₂SO₄ < H₃PO₄ < HClO₄

Câu 13: Nguyên tố Y thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hydrogen của Y lần lượt là:

A. YO₃ và YH₄
B. Y₂O₅ và YH₃
C. YO₃ và H₂Y
D. Y₂O₇ và HY

Câu 14: Năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) của các nguyên tố nhóm IA giảm dần từ Li đến Cs. Điều này được giải thích chủ yếu do:

A. Điện tích hạt nhân tăng dần
B. Bán kính nguyên tử tăng dần
C. Số electron lớp ngoài cùng tăng dần
D. Độ âm điện tăng dần

Câu 15: Nguyên tố X (Z=17) và nguyên tố Y (Z=19). Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y.
B. Bán kính nguyên tử của X lớn hơn bán kính nguyên tử của Y.
C. Tính kim loại của X mạnh hơn tính kim loại của Y.
D. Hydroxit của X có tính base, hydroxit của Y có tính acid.

Câu 16: Cho sơ đồ một phần bảng tuần hoàn như sau (các chữ cái không đại diện cho kí hiệu hóa học thật):
A B C
D E F
Nếu F là nguyên tố halogen ở chu kì 3, thì phát biểu nào về A và D là đúng?

A. A là kim loại kiềm thổ, D là kim loại kiềm.
B. A là phi kim hoạt động, D là kim loại kiềm.
C. A là khí hiếm, D là kim loại kiềm thổ.
D. A là phi kim, D là kim loại chuyển tiếp.

Câu 17: Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm IIA. Công thức oxit và hidroxit tương ứng của M là:

A. M₂O, MOH
B. MO, M(OH)₂
C. M₂O₃, M(OH)₃
D. MO₂, M(OH)₄

Câu 18: Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất?

A. O (Z=8)
B. N (Z=7)
C. S (Z=16)
D. F (Z=9)

Câu 19: Cho các nguyên tố sau: P (Z=15), S (Z=16), Cl (Z=17). Sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim.

A. P < S < Cl
B. Cl < S < P
C. S < P < Cl
D. P < Cl < S

Câu 20: Nguyên tố nào sau đây có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ nhất?

A. Li (Z=3)
B. Na (Z=11)
C. K (Z=19)
D. Rb (Z=37)

Câu 21: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

A. Nhóm IVA
B. Nhóm VA
C. Nhóm VIIA
D. Nhóm VIA

Câu 22: Một nguyên tố R thuộc chu kì 3. Oxit cao nhất của nó là RO₂. Công thức hợp chất khí với hydrogen của R là:

A. RH₄
B. RH₃
C. H₂R
D. HR

Câu 23: Cho các nguyên tố: Li, Be, B, C, N, O, F (cùng chu kì 2). Thứ tự tính kim loại giảm dần là:

A. F > O > N > C > B > Be > Li
B. Li > Be > B > C > N > O > F
C. Li > F > Be > O > B > N > C
D. C > N > O > F > B > Be > Li

Câu 24: Nguyên tố nào sau đây có tính chất hóa học tương tự nhất với Lưu huỳnh (S, Z=16)?

A. Selen (Se, Z=34)
B. Photpho (P, Z=15)
C. Oxy (O, Z=8)
D. Clo (Cl, Z=17)

Câu 25: Một nguyên tố X thuộc nhóm IVA. Trong oxit cao nhất, X chiếm 75% về khối lượng. Xác định tên nguyên tố X.

A. C (Carbon)
B. Si (Silic)
C. Ge (Germani)
D. Sn (Thiếc)

Câu 26: Cho 4 nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 12, 13, 14. Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần tính base của hidroxit tương ứng.

A. NaOH < Mg(OH)₂ < Al(OH)₃ < H₂SiO₃
B. H₂SiO₃ < Al(OH)₃ < NaOH < Mg(OH)₂
C. H₂SiO₃ < Al(OH)₃ < Mg(OH)₂ < NaOH
D. Al(OH)₃ < Mg(OH)₂ < NaOH < H₂SiO₃

Câu 27: Nguyên tố nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. Na (Z=11)
B. Mg (Z=12)
C. S (Z=16)
D. Al (Z=13)

Câu 28: Nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm VIIA. Phát biểu nào sau đây là SAI khi nói về X?

A. X là phi kim rất hoạt động.
B. Oxit cao nhất của X có công thức X₂O₇ và là oxit acid mạnh.
C. Hydroxit tương ứng của oxit cao nhất của X là acid mạnh.
D. Hợp chất khí với hydrogen của X có công thức HX.

Câu 29: Cho các nguyên tố: Li, Na, K, Rb (nhóm IA). Nhận xét nào về xu hướng biến đổi độ âm điện của các nguyên tố này là đúng?

A. Giảm dần từ Li đến Rb.
B. Tăng dần từ Li đến Rb.
C. Không thay đổi.
D. Biến đổi không theo quy luật.

Câu 30: Nguyên tố R có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 4p⁵. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 4, nhóm VA
B. Chu kì 4, nhóm VIA
C. Chu kì 4, nhóm VIIA
D. Chu kì 5, nhóm VIIA

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Chu kì 3, nhóm VA, nguyên tố p

Chu kì 3, nhóm IIIA, nguyên tố p

Chu kì 3, nhóm VA, nguyên tố s

Chu kì 5, nhóm IIIA, nguyên tố p

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 2: Nguyên tố R thuộc chu kì 4, nhóm VIIB của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron nguyên tử của R là:

[Ar] 3d⁵4s²

[Ar] 3d⁷4s⁰

[Ar] 4s²4p⁵

[Kr] 4d⁵5s²

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl < Ar

Cl < S < P < Si < Al < Mg < Na < Ar

Ar < Cl < S < P < Si < Al < Mg < Na

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 4: Nguyên tố nào trong số các nguyên tố sau có độ âm điện lớn nhất? F (Z=9), Cl (Z=17), Br (Z=35), I (Z=53).

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 5: Oxit cao nhất của một nguyên tố thuộc nhóm VA có công thức là X₂O₅. Hydroxit tương ứng của X có tính acid mạnh. Nguyên tố X có thể là:

Nitrogen (N)

Photpho (P)

Arsenic (As)

Bismuth (Bi)

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 6: Cho các nguyên tố: K (Z=19), Ca (Z=20), Sc (Z=21). Nhận xét nào về xu hướng biến đổi năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) của các nguyên tố này là đúng?

I₁(K) > I₁(Ca) > I₁(Sc)

I₁(K) < I₁(Ca) < I₁(Sc)

I₁(K) = I₁(Ca) = I₁(Sc)

Xu hướng không rõ ràng

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 7: Dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn, dự đoán tính chất hóa học cơ bản nhất của nguyên tố có số hiệu nguyên tử Z = 37.

Kim loại kiềm rất hoạt động

Kim loại kiềm thổ hoạt động

Phi kim hoạt động

Khí hiếm trơ

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 8: Một nguyên tố X tạo hợp chất khí với hydrogen là XH₂. Oxit cao nhất của X chứa 60% oxygen về khối lượng. Xác định nguyên tố X.

S (Lưu huỳnh)

C (Carbon)

Si (Silic)

N (Nitrogen)

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 9: Nguyên tố X (Z < 20) có tổng số electron trên các phân lớp p là 7. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 3, nhóm VA

Chu kì 3, nhóm VIIA

Chu kì 4, nhóm IA

Chu kì 2, nhóm VA

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 10: Cho các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, O²⁻, N³⁻. Sắp xếp các ion này theo chiều tăng dần bán kính ion.

Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺ < F⁻ < O²⁻ < N³⁻

N³⁻ < O²⁻ < F⁻ < Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺

Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < F⁻ < O²⁻ < N³⁻

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 11: Nguyên tố nào sau đây thuộc khối nguyên tố d?

Kali (K, Z=19)

Sắt (Fe, Z=26)

Lưu huỳnh (S, Z=16)

Neon (Ne, Z=10)

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 12: So sánh tính acid của các hydroxit sau: H₂SO₄, H₃PO₄, HClO₄. Thứ tự tính acid tăng dần là:

H₃PO₄ < H₂SO₄ < HClO₄

HClO₄ < H₂SO₄ < H₃PO₄

H₃PO₄ < HClO₄ < H₂SO₄

H₂SO₄ < H₃PO₄ < HClO₄

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 13: Nguyên tố Y thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hydrogen của Y lần lượt là:

YO₃ và YH₄

Y₂O₅ và YH₃

YO₃ và H₂Y

Y₂O₇ và HY

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 14: Năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) của các nguyên tố nhóm IA giảm dần từ Li đến Cs. Điều này được giải thích chủ yếu do:

Điện tích hạt nhân tăng dần

Bán kính nguyên tử tăng dần

Số electron lớp ngoài cùng tăng dần

Độ âm điện tăng dần

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 15: Nguyên tố X (Z=17) và nguyên tố Y (Z=19). Nhận xét nào sau đây là đúng?

Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y.

Bán kính nguyên tử của X lớn hơn bán kính nguyên tử của Y.

Tính kim loại của X mạnh hơn tính kim loại của Y.

Hydroxit của X có tính base, hydroxit của Y có tính acid.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

A là kim loại kiềm thổ, D là kim loại kiềm.

A là phi kim hoạt động, D là kim loại kiềm.

A là khí hiếm, D là kim loại kiềm thổ.

A là phi kim, D là kim loại chuyển tiếp.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 17: Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm IIA. Công thức oxit và hidroxit tương ứng của M là:

M₂O, MOH

MO, M(OH)₂

M₂O₃, M(OH)₃

MO₂, M(OH)₄

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 18: Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất?

O (Z=8)

N (Z=7)

S (Z=16)

F (Z=9)

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 19: Cho các nguyên tố sau: P (Z=15), S (Z=16), Cl (Z=17). Sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim.

P < S < Cl

Cl < S < P

S < P < Cl

P < Cl < S

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 20: Nguyên tố nào sau đây có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ nhất?

Li (Z=3)

Na (Z=11)

K (Z=19)

Rb (Z=37)

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 21: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

Nhóm IVA

Nhóm VA

Nhóm VIIA

Nhóm VIA

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 22: Một nguyên tố R thuộc chu kì 3. Oxit cao nhất của nó là RO₂. Công thức hợp chất khí với hydrogen của R là:

RH₄

RH₃

H₂R

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 23: Cho các nguyên tố: Li, Be, B, C, N, O, F (cùng chu kì 2). Thứ tự tính kim loại giảm dần là:

F > O > N > C > B > Be > Li

Li > Be > B > C > N > O > F

Li > F > Be > O > B > N > C

C > N > O > F > B > Be > Li

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 24: Nguyên tố nào sau đây có tính chất hóa học tương tự nhất với Lưu huỳnh (S, Z=16)?

Selen (Se, Z=34)

Photpho (P, Z=15)

Oxy (O, Z=8)

Clo (Cl, Z=17)

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 25: Một nguyên tố X thuộc nhóm IVA. Trong oxit cao nhất, X chiếm 75% về khối lượng. Xác định tên nguyên tố X.

C (Carbon)

Si (Silic)

Ge (Germani)

Sn (Thiếc)

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

NaOH < Mg(OH)₂ < Al(OH)₃ < H₂SiO₃

H₂SiO₃ < Al(OH)₃ < NaOH < Mg(OH)₂

H₂SiO₃ < Al(OH)₃ < Mg(OH)₂ < NaOH

Al(OH)₃ < Mg(OH)₂ < NaOH < H₂SiO₃

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 27: Nguyên tố nào sau đây có tính lưỡng tính?

Na (Z=11)

Mg (Z=12)

S (Z=16)

Al (Z=13)

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 28: Nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm VIIA. Phát biểu nào sau đây là SAI khi nói về X?

X là phi kim rất hoạt động.

Oxit cao nhất của X có công thức X₂O₇ và là oxit acid mạnh.

Hydroxit tương ứng của oxit cao nhất của X là acid mạnh.

Hợp chất khí với hydrogen của X có công thức HX.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 29: Cho các nguyên tố: Li, Na, K, Rb (nhóm IA). Nhận xét nào về xu hướng biến đổi độ âm điện của các nguyên tố này là đúng?

Giảm dần từ Li đến Rb.

Tăng dần từ Li đến Rb.

Không thay đổi.

Biến đổi không theo quy luật.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 30: Nguyên tố R có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 4p⁵. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 4, nhóm VA

Chu kì 4, nhóm VIA

Chu kì 4, nhóm VIIA

Chu kì 5, nhóm VIIA

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 07

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 07 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử Z = 17. Dựa vào cấu hình electron, hãy xác định vị trí (chu kì, nhóm, khối nguyên tố) của X trong bảng tuần hoàn.

A. Chu kì 3, nhóm VA, khối p
B. Chu kì 4, nhóm VIIA, khối s
C. Chu kì 3, nhóm VIIA, khối p
D. Chu kì 3, nhóm VIA, khối p

Câu 2: Cho các nguyên tố sau: Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), Si (Z=14). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

A. Na < Mg < Al < Si
B. Si < Al < Mg < Na
C. Mg < Na < Si < Al
D. Si < Al < Mg < Na

Câu 3: Nguyên tố R thuộc chu kì 4, nhóm IIA. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử R là gì?

A. 4s²
B. 3d¹⁰4s²
C. 4p²
D. 4s¹

Câu 4: Đặc điểm nào sau đây là đúng khi nói về năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) của các nguyên tố trong cùng một chu kì (trừ khí hiếm)?

A. Giảm dần từ trái sang phải.
B. Tăng dần từ trái sang phải, có một số ngoại lệ.
C. Tăng dần từ trái sang phải.
D. Luôn không đổi.

Câu 5: Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất?

A. O (Z=8)
B. F (Z=9)
C. Cl (Z=17)
D. S (Z=16)

Câu 6: Oxit cao nhất của một nguyên tố R là RO₃. Hợp chất khí với hydrogen của R là RH₂. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là:

A. Nhóm IVA
B. Nhóm VA
C. Nhóm VIA, chu kì 2
D. Nhóm VIA

Câu 7: Cho các nguyên tố: K (Z=19), Ca (Z=20), Ga (Z=31), Ge (Z=32). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều giảm dần tính kim loại.

A. K > Ca > Ga > Ge
B. Ge > Ga > Ca > K
C. Ca > K > Ga > Ge
D. K > Ga > Ca > Ge

Câu 8: Nguyên tố X thuộc nhóm VIIA, chu kì 3. Công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất khí với hydrogen của X lần lượt là:

A. XO₂, XH₂
B. X₂O₅, XH₃
C. X₂O₇, HX
D. XO₃, H₂X

Câu 9: Trong bảng tuần hoàn, nhóm nào sau đây chứa các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵?

A. Nhóm IA
B. Nhóm VIA
C. Nhóm VIIIA
D. Nhóm VIIA

Câu 10: Nguyên tố Y có năng lượng ion hóa thứ nhất rất lớn và ái lực electron rất âm. Y có khả năng tạo hợp chất bền với hầu hết các kim loại. Y có thể thuộc nhóm nào?

A. Nhóm IA
B. Nhóm VIIA
C. Nhóm IIA
D. Nhóm VIIIA

Câu 11: Cho các hidroxit sau: NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, Si(OH)₄. Sắp xếp các hidroxit này theo chiều tăng dần tính acid.

A. NaOH < Mg(OH)₂ < Al(OH)₃ < Si(OH)₄
B. Si(OH)₄ < Al(OH)₃ < Mg(OH)₂ < NaOH
C. Mg(OH)₂ < NaOH < Si(OH)₄ < Al(OH)₃
D. NaOH < Mg(OH)₂ < Si(OH)₄ < Al(OH)₃

Câu 12: Nguyên tố nào sau đây có bán kính nguyên tử lớn nhất?

A. Li (Z=3)
B. Na (Z=11)
C. K (Z=19)
D. Rb (Z=37)

Câu 13: Bảng tuần hoàn được xây dựng dựa trên nguyên tắc nào sau đây?

A. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.
B. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.
C. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.
D. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần độ âm điện.

Câu 14: Một nguyên tố có cấu hình electron [Ar]3d¹⁰4s²4p³. Vị trí của nguyên tố này trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 3, nhóm VA, khối p
B. Chu kì 4, nhóm IIA, khối s
C. Chu kì 4, nhóm VA, khối p
D. Chu kì 4, nhóm IIIA, khối d

Câu 15: Nhận định nào sau đây về độ âm điện là sai?

A. Trong một nhóm A, độ âm điện tăng dần từ trên xuống dưới.
B. Trong một chu kì, độ âm điện tăng dần từ trái sang phải.
C. Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là Fluorine.
D. Độ âm điện đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử trong liên kết hóa học.

Câu 16: Oxit cao nhất của một nguyên tố thuộc nhóm IA là R₂O. Công thức hidroxit tương ứng là:

A. HRO
B. ROH
C. H₂RO₂
D. R(OH)₂

Câu 17: Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 6, 16, 34. Nhận định nào sau đây về tính phi kim của chúng là đúng?

A. Tính phi kim tăng dần: X < Y < Z
B. Tính phi kim tăng dần: Z < Y < X
C. Tính phi kim giảm dần: X > Y > Z
D. Tính phi kim giảm dần: Z > Y > X

Câu 18: Nguyên tố M tạo ra ion M²⁺ có cấu hình electron của khí hiếm Neon (Z=10). Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 3, nhóm IIA
B. Chu kì 2, nhóm IIA
C. Chu kì 3, nhóm VIA
D. Chu kì 2, nhóm VIIIA

Câu 19: Khả năng nhận electron của nguyên tử tăng dần theo chiều nào trong bảng tuần hoàn?

A. Từ trên xuống dưới trong một nhóm A.
B. Từ phải sang trái trong một chu kì.
C. Từ dưới lên trên trong một nhóm A và từ phải sang trái trong một chu kì.
D. Từ dưới lên trên trong một nhóm A và từ trái sang phải trong một chu kì.

Câu 20: Dựa vào xu hướng biến đổi tính acid của các oxit cao nhất trong chu kì 3 (Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇), hãy dự đoán oxit nào có tính acid mạnh nhất.

A. Na₂O
B. Cl₂O₇
C. Al₂O₃
D. SO₃

Câu 21: Nguyên tố nào sau đây thuộc khối d?

A. K (Z=19)
B. S (Z=16)
C. Fe (Z=26)
D. Ne (Z=10)

Câu 22: Cho biết nguyên tố A (Z=1) và nguyên tố B (Z=3). So sánh bán kính nguyên tử và tính kim loại của A và B.

A. Bán kính A < B, tính kim loại A < B
B. Bán kính A > B, tính kim loại A > B
C. Bán kính A < B, tính kim loại A > B
D. Bán kính A > B, tính kim loại A < B

Câu 23: Ý nghĩa của chu kì trong bảng tuần hoàn là gì?

A. Số electron hóa trị của nguyên tử.
B. Số proton trong hạt nhân.
C. Số lớp electron chưa bão hòa.
D. Số lớp electron của nguyên tử.

Câu 24: Nguyên tố X thuộc chu kì 5, nhóm IA. X có tính chất hóa học đặc trưng nào?

A. Tính kim loại mạnh.
B. Tính phi kim mạnh.
C. Lưỡng tính.
D. Trơ về mặt hóa học.

Câu 25: Cho các nguyên tố nhóm VIIA: F, Cl, Br, I. Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần nhiệt độ nóng chảy (trong điều kiện chuẩn).

A. I < Br < Cl < F
B. F < Cl < I < Br
C. F < Cl < Br < I
D. Cl < F < Br < I

Câu 26: Nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns¹ (n≥2). Y thuộc khối nguyên tố nào trong bảng tuần hoàn?

A. Khối s
B. Khối p
C. Khối d
D. Khối f

Câu 27: Nguyên tố X (Z=15) và nguyên tố Y (Z=17). So sánh tính acid của hidroxit cao nhất của X và Y.

A. Hydroxit của X có tính acid mạnh hơn hidroxit của Y.
B. Hydroxit của X có tính acid yếu hơn hidroxit của Y.
C. Cả hai hidroxit đều có tính acid như nhau.
D. Hydroxit của X là acid trung bình, hidroxit của Y là acid mạnh.

Câu 28: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện nhỏ nhất?

A. Li (Z=3)
B. Cs (Z=55)
C. H (Z=1)
D. F (Z=9)

Câu 29: Cho sơ đồ biến đổi tính bazơ của các hidroxit trong nhóm IIA theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử: Be(OH)₂ → Mg(OH)₂ → Ca(OH)₂ → Sr(OH)₂ → Ba(OH)₂. Sơ đồ này thể hiện điều gì về xu hướng biến đổi tính chất trong một nhóm?

A. Tính bazơ tăng dần từ trên xuống dưới.
B. Tính acid tăng dần từ trên xuống dưới.
C. Tính bazơ giảm dần từ trên xuống dưới.
D. Tính lưỡng tính tăng dần từ trên xuống dưới.

Câu 30: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 35. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 4, nhóm VA, khối p
B. Chu kì 4, nhóm IIA, khối s
C. Chu kì 5, nhóm VIIA, khối p
D. Chu kì 4, nhóm VIIA, khối p

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 1: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử Z = 17. Dựa vào cấu hình electron, hãy xác định vị trí (chu kì, nhóm, khối nguyên tố) của X trong bảng tuần hoàn.

Chu kì 3, nhóm VA, khối p

Chu kì 4, nhóm VIIA, khối s

Chu kì 3, nhóm VIIA, khối p

Chu kì 3, nhóm VIA, khối p

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 2: Cho các nguyên tố sau: Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), Si (Z=14). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

Na < Mg < Al < Si

Si < Al < Mg < Na

Mg < Na < Si < Al

Si < Al < Mg < Na

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 3: Nguyên tố R thuộc chu kì 4, nhóm IIA. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử R là gì?

4s²

3d¹⁰4s²

4p²

4s¹

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 4: Đặc điểm nào sau đây là đúng khi nói về năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) của các nguyên tố trong cùng một chu kì (trừ khí hiếm)?

Giảm dần từ trái sang phải.

Tăng dần từ trái sang phải, có một số ngoại lệ.

Tăng dần từ trái sang phải.

Luôn không đổi.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 5: Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất?

O (Z=8)

F (Z=9)

Cl (Z=17)

S (Z=16)

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 6: Oxit cao nhất của một nguyên tố R là RO₃. Hợp chất khí với hydrogen của R là RH₂. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là:

Nhóm IVA

Nhóm VA

Nhóm VIA, chu kì 2

Nhóm VIA

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 7: Cho các nguyên tố: K (Z=19), Ca (Z=20), Ga (Z=31), Ge (Z=32). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều giảm dần tính kim loại.

K > Ca > Ga > Ge

Ge > Ga > Ca > K

Ca > K > Ga > Ge

K > Ga > Ca > Ge

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 8: Nguyên tố X thuộc nhóm VIIA, chu kì 3. Công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất khí với hydrogen của X lần lượt là:

XO₂, XH₂

X₂O₅, XH₃

X₂O₇, HX

XO₃, H₂X

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 9: Trong bảng tuần hoàn, nhóm nào sau đây chứa các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵?

Nhóm IA

Nhóm VIA

Nhóm VIIIA

Nhóm VIIA

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Nhóm IA

Nhóm VIIA

Nhóm IIA

Nhóm VIIIA

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 11: Cho các hidroxit sau: NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, Si(OH)₄. Sắp xếp các hidroxit này theo chiều tăng dần tính acid.

NaOH < Mg(OH)₂ < Al(OH)₃ < Si(OH)₄

Si(OH)₄ < Al(OH)₃ < Mg(OH)₂ < NaOH

Mg(OH)₂ < NaOH < Si(OH)₄ < Al(OH)₃

NaOH < Mg(OH)₂ < Si(OH)₄ < Al(OH)₃

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 12: Nguyên tố nào sau đây có bán kính nguyên tử lớn nhất?

Li (Z=3)

Na (Z=11)

K (Z=19)

Rb (Z=37)

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 13: Bảng tuần hoàn được xây dựng dựa trên nguyên tắc nào sau đây?

Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.

Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.

Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần độ âm điện.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 14: Một nguyên tố có cấu hình electron [Ar]3d¹⁰4s²4p³. Vị trí của nguyên tố này trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 3, nhóm VA, khối p

Chu kì 4, nhóm IIA, khối s

Chu kì 4, nhóm VA, khối p

Chu kì 4, nhóm IIIA, khối d

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 15: Nhận định nào sau đây về độ âm điện là sai?

Trong một nhóm A, độ âm điện tăng dần từ trên xuống dưới.

Trong một chu kì, độ âm điện tăng dần từ trái sang phải.

Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là Fluorine.

Độ âm điện đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử trong liên kết hóa học.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 16: Oxit cao nhất của một nguyên tố thuộc nhóm IA là R₂O. Công thức hidroxit tương ứng là:

HRO

ROH

H₂RO₂

R(OH)₂

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 17: Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 6, 16, 34. Nhận định nào sau đây về tính phi kim của chúng là đúng?

Tính phi kim tăng dần: X < Y < Z

Tính phi kim tăng dần: Z < Y < X

Tính phi kim giảm dần: X > Y > Z

Tính phi kim giảm dần: Z > Y > X

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 18: Nguyên tố M tạo ra ion M²⁺ có cấu hình electron của khí hiếm Neon (Z=10). Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 3, nhóm IIA

Chu kì 2, nhóm IIA

Chu kì 3, nhóm VIA

Chu kì 2, nhóm VIIIA

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 19: Khả năng nhận electron của nguyên tử tăng dần theo chiều nào trong bảng tuần hoàn?

Từ trên xuống dưới trong một nhóm A.

Từ phải sang trái trong một chu kì.

Từ dưới lên trên trong một nhóm A và từ phải sang trái trong một chu kì.

Từ dưới lên trên trong một nhóm A và từ trái sang phải trong một chu kì.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Na₂O

Cl₂O₇

Al₂O₃

SO₃

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 21: Nguyên tố nào sau đây thuộc khối d?

K (Z=19)

S (Z=16)

Fe (Z=26)

Ne (Z=10)

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 22: Cho biết nguyên tố A (Z=1) và nguyên tố B (Z=3). So sánh bán kính nguyên tử và tính kim loại của A và B.

Bán kính A < B, tính kim loại A < B

Bán kính A > B, tính kim loại A > B

Bán kính A < B, tính kim loại A > B

Bán kính A > B, tính kim loại A < B

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 23: Ý nghĩa của chu kì trong bảng tuần hoàn là gì?

Số electron hóa trị của nguyên tử.

Số proton trong hạt nhân.

Số lớp electron chưa bão hòa.

Số lớp electron của nguyên tử.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 24: Nguyên tố X thuộc chu kì 5, nhóm IA. X có tính chất hóa học đặc trưng nào?

Tính kim loại mạnh.

Tính phi kim mạnh.

Lưỡng tính.

Trơ về mặt hóa học.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 25: Cho các nguyên tố nhóm VIIA: F, Cl, Br, I. Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần nhiệt độ nóng chảy (trong điều kiện chuẩn).

I < Br < Cl < F

F < Cl < I < Br

F < Cl < Br < I

Cl < F < Br < I

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 26: Nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns¹ (n≥2). Y thuộc khối nguyên tố nào trong bảng tuần hoàn?

Khối s

Khối p

Khối d

Khối f

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 27: Nguyên tố X (Z=15) và nguyên tố Y (Z=17). So sánh tính acid của hidroxit cao nhất của X và Y.

Hydroxit của X có tính acid mạnh hơn hidroxit của Y.

Hydroxit của X có tính acid yếu hơn hidroxit của Y.

Cả hai hidroxit đều có tính acid như nhau.

Hydroxit của X là acid trung bình, hidroxit của Y là acid mạnh.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 28: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện nhỏ nhất?

Li (Z=3)

Cs (Z=55)

H (Z=1)

F (Z=9)

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Tính bazơ tăng dần từ trên xuống dưới.

Tính acid tăng dần từ trên xuống dưới.

Tính bazơ giảm dần từ trên xuống dưới.

Tính lưỡng tính tăng dần từ trên xuống dưới.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 30: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 35. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 4, nhóm VA, khối p

Chu kì 4, nhóm IIA, khối s

Chu kì 5, nhóm VIIA, khối p

Chu kì 4, nhóm VIIA, khối p

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 08

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 08 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử Z = 17. Dựa vào cấu hình electron, hãy xác định vị trí (chu kì, nhóm, khối nguyên tố) của X trong bảng tuần hoàn.

A. Chu kì 3, nhóm VA, khối p
B. Chu kì 4, nhóm VIIA, khối s
C. Chu kì 3, nhóm VIIA, khối p
D. Chu kì 3, nhóm VIA, khối p

Câu 2: Cho các nguyên tố sau: Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), Si (Z=14). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

A. Na < Mg < Al < Si
B. Si < Al < Mg < Na
C. Mg < Na < Si < Al
D. Si < Al < Mg < Na

Câu 3: Nguyên tố R thuộc chu kì 4, nhóm IIA. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử R là gì?

A. 4s²
B. 3d¹⁰4s²
C. 4p²
D. 4s¹

Câu 4: Đặc điểm nào sau đây là đúng khi nói về năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) của các nguyên tố trong cùng một chu kì (trừ khí hiếm)?

A. Giảm dần từ trái sang phải.
B. Tăng dần từ trái sang phải, có một số ngoại lệ.
C. Tăng dần từ trái sang phải.
D. Luôn không đổi.

Câu 5: Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất?

A. O (Z=8)
B. F (Z=9)
C. Cl (Z=17)
D. S (Z=16)

Câu 6: Oxit cao nhất của một nguyên tố R là RO₃. Hợp chất khí với hydrogen của R là RH₂. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là:

A. Nhóm IVA
B. Nhóm VA
C. Nhóm VIA, chu kì 2
D. Nhóm VIA

Câu 7: Cho các nguyên tố: K (Z=19), Ca (Z=20), Ga (Z=31), Ge (Z=32). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều giảm dần tính kim loại.

A. K > Ca > Ga > Ge
B. Ge > Ga > Ca > K
C. Ca > K > Ga > Ge
D. K > Ga > Ca > Ge

Câu 8: Nguyên tố X thuộc nhóm VIIA, chu kì 3. Công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất khí với hydrogen của X lần lượt là:

A. XO₂, XH₂
B. X₂O₅, XH₃
C. X₂O₇, HX
D. XO₃, H₂X

Câu 9: Trong bảng tuần hoàn, nhóm nào sau đây chứa các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵?

A. Nhóm IA
B. Nhóm VIA
C. Nhóm VIIIA
D. Nhóm VIIA

A. Nhóm IA
B. Nhóm VIIA
C. Nhóm IIA
D. Nhóm VIIIA

Câu 11: Cho các hidroxit sau: NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, Si(OH)₄. Sắp xếp các hidroxit này theo chiều tăng dần tính acid.

A. NaOH < Mg(OH)₂ < Al(OH)₃ < Si(OH)₄
B. Si(OH)₄ < Al(OH)₃ < Mg(OH)₂ < NaOH
C. Mg(OH)₂ < NaOH < Si(OH)₄ < Al(OH)₃
D. NaOH < Mg(OH)₂ < Si(OH)₄ < Al(OH)₃

Câu 12: Nguyên tố nào sau đây có bán kính nguyên tử lớn nhất?

A. Li (Z=3)
B. Na (Z=11)
C. K (Z=19)
D. Rb (Z=37)

Câu 13: Bảng tuần hoàn được xây dựng dựa trên nguyên tắc nào sau đây?

A. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.
B. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.
C. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.
D. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần độ âm điện.

Câu 14: Một nguyên tố có cấu hình electron [Ar]3d¹⁰4s²4p³. Vị trí của nguyên tố này trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 3, nhóm VA, khối p
B. Chu kì 4, nhóm IIA, khối s
C. Chu kì 4, nhóm VA, khối p
D. Chu kì 4, nhóm IIIA, khối d

Câu 15: Nhận định nào sau đây về độ âm điện là sai?

A. Trong một nhóm A, độ âm điện tăng dần từ trên xuống dưới.
B. Trong một chu kì, độ âm điện tăng dần từ trái sang phải.
C. Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là Fluorine.
D. Độ âm điện đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử trong liên kết hóa học.

Câu 16: Oxit cao nhất của một nguyên tố thuộc nhóm IA là R₂O. Công thức hidroxit tương ứng là:

A. HRO
B. ROH
C. H₂RO₂
D. R(OH)₂

Câu 17: Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 6, 16, 34. Nhận định nào sau đây về tính phi kim của chúng là đúng?

A. Tính phi kim tăng dần: X < Y < Z
B. Tính phi kim tăng dần: Z < Y < X
C. Tính phi kim giảm dần: X > Y > Z
D. Tính phi kim giảm dần: Z > Y > X

Câu 18: Nguyên tố M tạo ra ion M²⁺ có cấu hình electron của khí hiếm Neon (Z=10). Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 3, nhóm IIA
B. Chu kì 2, nhóm IIA
C. Chu kì 3, nhóm VIA
D. Chu kì 2, nhóm VIIIA

Câu 19: Khả năng nhận electron của nguyên tử tăng dần theo chiều nào trong bảng tuần hoàn?

A. Từ trên xuống dưới trong một nhóm A.
B. Từ phải sang trái trong một chu kì.
C. Từ dưới lên trên trong một nhóm A và từ phải sang trái trong một chu kì.
D. Từ dưới lên trên trong một nhóm A và từ trái sang phải trong một chu kì.

A. Na₂O
B. Cl₂O₇
C. Al₂O₃
D. SO₃

Câu 21: Nguyên tố nào sau đây thuộc khối d?

A. K (Z=19)
B. S (Z=16)
C. Fe (Z=26)
D. Ne (Z=10)

Câu 22: Cho biết nguyên tố A (Z=1) và nguyên tố B (Z=3). So sánh bán kính nguyên tử và tính kim loại của A và B.

A. Bán kính A < B, tính kim loại A < B
B. Bán kính A > B, tính kim loại A > B
C. Bán kính A < B, tính kim loại A > B
D. Bán kính A > B, tính kim loại A < B

Câu 23: Ý nghĩa của chu kì trong bảng tuần hoàn là gì?

A. Số electron hóa trị của nguyên tử.
B. Số proton trong hạt nhân.
C. Số lớp electron chưa bão hòa.
D. Số lớp electron của nguyên tử.

Câu 24: Nguyên tố X thuộc chu kì 5, nhóm IA. X có tính chất hóa học đặc trưng nào?

A. Tính kim loại mạnh.
B. Tính phi kim mạnh.
C. Lưỡng tính.
D. Trơ về mặt hóa học.

Câu 25: Cho các nguyên tố nhóm VIIA: F, Cl, Br, I. Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần nhiệt độ nóng chảy (trong điều kiện chuẩn).

A. I < Br < Cl < F
B. F < Cl < I < Br
C. F < Cl < Br < I
D. Cl < F < Br < I

Câu 26: Nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns¹ (n≥2). Y thuộc khối nguyên tố nào trong bảng tuần hoàn?

A. Khối s
B. Khối p
C. Khối d
D. Khối f

Câu 27: Nguyên tố X (Z=15) và nguyên tố Y (Z=17). So sánh tính acid của hidroxit cao nhất của X và Y.

A. Hydroxit của X có tính acid mạnh hơn hidroxit của Y.
B. Hydroxit của X có tính acid yếu hơn hidroxit của Y.
C. Cả hai hidroxit đều có tính acid như nhau.
D. Hydroxit của X là acid trung bình, hidroxit của Y là acid mạnh.

Câu 28: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện nhỏ nhất?

A. Li (Z=3)
B. Cs (Z=55)
C. H (Z=1)
D. F (Z=9)

A. Tính bazơ tăng dần từ trên xuống dưới.
B. Tính acid tăng dần từ trên xuống dưới.
C. Tính bazơ giảm dần từ trên xuống dưới.
D. Tính lưỡng tính tăng dần từ trên xuống dưới.

Câu 30: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 35. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 4, nhóm VA, khối p
B. Chu kì 4, nhóm IIA, khối s
C. Chu kì 5, nhóm VIIA, khối p
D. Chu kì 4, nhóm VIIA, khối p

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 1: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử Z = 17. Dựa vào cấu hình electron, hãy xác định vị trí (chu kì, nhóm, khối nguyên tố) của X trong bảng tuần hoàn.

Chu kì 3, nhóm VA, khối p

Chu kì 4, nhóm VIIA, khối s

Chu kì 3, nhóm VIIA, khối p

Chu kì 3, nhóm VIA, khối p

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 2: Cho các nguyên tố sau: Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), Si (Z=14). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

Na < Mg < Al < Si

Si < Al < Mg < Na

Mg < Na < Si < Al

Si < Al < Mg < Na

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 3: Nguyên tố R thuộc chu kì 4, nhóm IIA. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử R là gì?

4s²

3d¹⁰4s²

4p²

4s¹

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 4: Đặc điểm nào sau đây là đúng khi nói về năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) của các nguyên tố trong cùng một chu kì (trừ khí hiếm)?

Giảm dần từ trái sang phải.

Tăng dần từ trái sang phải, có một số ngoại lệ.

Tăng dần từ trái sang phải.

Luôn không đổi.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 5: Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất?

O (Z=8)

F (Z=9)

Cl (Z=17)

S (Z=16)

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 6: Oxit cao nhất của một nguyên tố R là RO₃. Hợp chất khí với hydrogen của R là RH₂. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là:

Nhóm IVA

Nhóm VA

Nhóm VIA, chu kì 2

Nhóm VIA

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 7: Cho các nguyên tố: K (Z=19), Ca (Z=20), Ga (Z=31), Ge (Z=32). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều giảm dần tính kim loại.

K > Ca > Ga > Ge

Ge > Ga > Ca > K

Ca > K > Ga > Ge

K > Ga > Ca > Ge

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 8: Nguyên tố X thuộc nhóm VIIA, chu kì 3. Công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất khí với hydrogen của X lần lượt là:

XO₂, XH₂

X₂O₅, XH₃

X₂O₇, HX

XO₃, H₂X

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 9: Trong bảng tuần hoàn, nhóm nào sau đây chứa các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵?

Nhóm IA

Nhóm VIA

Nhóm VIIIA

Nhóm VIIA

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Nhóm IA

Nhóm VIIA

Nhóm IIA

Nhóm VIIIA

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 11: Cho các hidroxit sau: NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, Si(OH)₄. Sắp xếp các hidroxit này theo chiều tăng dần tính acid.

NaOH < Mg(OH)₂ < Al(OH)₃ < Si(OH)₄

Si(OH)₄ < Al(OH)₃ < Mg(OH)₂ < NaOH

Mg(OH)₂ < NaOH < Si(OH)₄ < Al(OH)₃

NaOH < Mg(OH)₂ < Si(OH)₄ < Al(OH)₃

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 12: Nguyên tố nào sau đây có bán kính nguyên tử lớn nhất?

Li (Z=3)

Na (Z=11)

K (Z=19)

Rb (Z=37)

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 13: Bảng tuần hoàn được xây dựng dựa trên nguyên tắc nào sau đây?

Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.

Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.

Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử.

Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần độ âm điện.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 14: Một nguyên tố có cấu hình electron [Ar]3d¹⁰4s²4p³. Vị trí của nguyên tố này trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 3, nhóm VA, khối p

Chu kì 4, nhóm IIA, khối s

Chu kì 4, nhóm VA, khối p

Chu kì 4, nhóm IIIA, khối d

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 15: Nhận định nào sau đây về độ âm điện là sai?

Trong một nhóm A, độ âm điện tăng dần từ trên xuống dưới.

Trong một chu kì, độ âm điện tăng dần từ trái sang phải.

Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là Fluorine.

Độ âm điện đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử trong liên kết hóa học.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 16: Oxit cao nhất của một nguyên tố thuộc nhóm IA là R₂O. Công thức hidroxit tương ứng là:

HRO

ROH

H₂RO₂

R(OH)₂

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 17: Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 6, 16, 34. Nhận định nào sau đây về tính phi kim của chúng là đúng?

Tính phi kim tăng dần: X < Y < Z

Tính phi kim tăng dần: Z < Y < X

Tính phi kim giảm dần: X > Y > Z

Tính phi kim giảm dần: Z > Y > X

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 18: Nguyên tố M tạo ra ion M²⁺ có cấu hình electron của khí hiếm Neon (Z=10). Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 3, nhóm IIA

Chu kì 2, nhóm IIA

Chu kì 3, nhóm VIA

Chu kì 2, nhóm VIIIA

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 19: Khả năng nhận electron của nguyên tử tăng dần theo chiều nào trong bảng tuần hoàn?

Từ trên xuống dưới trong một nhóm A.

Từ phải sang trái trong một chu kì.

Từ dưới lên trên trong một nhóm A và từ phải sang trái trong một chu kì.

Từ dưới lên trên trong một nhóm A và từ trái sang phải trong một chu kì.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Na₂O

Cl₂O₇

Al₂O₃

SO₃

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 21: Nguyên tố nào sau đây thuộc khối d?

K (Z=19)

S (Z=16)

Fe (Z=26)

Ne (Z=10)

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 22: Cho biết nguyên tố A (Z=1) và nguyên tố B (Z=3). So sánh bán kính nguyên tử và tính kim loại của A và B.

Bán kính A < B, tính kim loại A < B

Bán kính A > B, tính kim loại A > B

Bán kính A < B, tính kim loại A > B

Bán kính A > B, tính kim loại A < B

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 23: Ý nghĩa của chu kì trong bảng tuần hoàn là gì?

Số electron hóa trị của nguyên tử.

Số proton trong hạt nhân.

Số lớp electron chưa bão hòa.

Số lớp electron của nguyên tử.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 24: Nguyên tố X thuộc chu kì 5, nhóm IA. X có tính chất hóa học đặc trưng nào?

Tính kim loại mạnh.

Tính phi kim mạnh.

Lưỡng tính.

Trơ về mặt hóa học.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 25: Cho các nguyên tố nhóm VIIA: F, Cl, Br, I. Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần nhiệt độ nóng chảy (trong điều kiện chuẩn).

I < Br < Cl < F

F < Cl < I < Br

F < Cl < Br < I

Cl < F < Br < I

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 26: Nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns¹ (n≥2). Y thuộc khối nguyên tố nào trong bảng tuần hoàn?

Khối s

Khối p

Khối d

Khối f

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 27: Nguyên tố X (Z=15) và nguyên tố Y (Z=17). So sánh tính acid của hidroxit cao nhất của X và Y.

Hydroxit của X có tính acid mạnh hơn hidroxit của Y.

Hydroxit của X có tính acid yếu hơn hidroxit của Y.

Cả hai hidroxit đều có tính acid như nhau.

Hydroxit của X là acid trung bình, hidroxit của Y là acid mạnh.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 28: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện nhỏ nhất?

Li (Z=3)

Cs (Z=55)

H (Z=1)

F (Z=9)

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Tính bazơ tăng dần từ trên xuống dưới.

Tính acid tăng dần từ trên xuống dưới.

Tính bazơ giảm dần từ trên xuống dưới.

Tính lưỡng tính tăng dần từ trên xuống dưới.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 30: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 35. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 4, nhóm VA, khối p

Chu kì 4, nhóm IIA, khối s

Chu kì 5, nhóm VIIA, khối p

Chu kì 4, nhóm VIIA, khối p

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 09

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 09 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Trong bảng tuần hoàn hiện đại, vị trí của một nguyên tố (ô, chu kì, nhóm) được xác định dựa trên yếu tố nào sau đây?

A. Số hiệu nguyên tử (Z)
B. Nguyên tử khối trung bình
C. Số neutron
D. Độ âm điện

Câu 2: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 3, nhóm IVA
B. Chu kì 3, nhóm VA
C. Chu kì 3, nhóm VIA
D. Chu kì 4, nhóm IVA

Câu 3: Một nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm IA. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố này là:

A. [Ar] 4s²
B. [Kr] 5s¹
C. [Ar] 3d¹⁰4s¹
D. [Ar] 4s¹

Câu 4: Trong cùng một chu kì, khi đi từ trái sang phải, bán kính nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có xu hướng:

A. Tăng dần
B. Giảm dần
C. Không đổi
D. Tăng rồi giảm

Câu 5: Giải thích nào sau đây đúng nhất về xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử trong một chu kì khi đi từ trái sang phải?

A. Điện tích hạt nhân tăng, lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng tăng.
B. Số lớp electron tăng, lực đẩy giữa các electron tăng.
C. Số electron lớp ngoài cùng giảm, lực hút giữa hạt nhân và electron giảm.
D. Độ âm điện giảm dần, khả năng hút electron giảm.

Câu 6: Nguyên tố Y ở chu kì 3, nhóm VIA. Oxide cao nhất của Y có công thức và tính chất hóa học là:

A. YO₃, là oxide acid
B. Y₂O₅, là oxide acid
C. YO, là oxide base
D. YO₂, là oxide lưỡng tính

Câu 7: Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tính kim loại tăng dần: K (Z=19), Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13).

A. K < Na < Mg < Al
B. Al < Mg < Na < K
C. Al < Mg < Na < K
D. K < Na < Al < Mg

Câu 8: Xét các acid tương ứng với oxide cao nhất của các nguyên tố chu kì 3: H₂SiO₃, H₃PO₄, H₂SO₄, HClO₄. Sắp xếp chúng theo chiều tính acid giảm dần.

A. H₂SiO₃ > H₃PO₄ > H₂SO₄ > HClO₄
B. HClO₄ > H₂SO₄ > H₃PO₄ > H₂SiO₃
C. H₃PO₄ > H₂SO₄ > HClO₄ > H₂SiO₃
D. H₂SO₄ > H₃PO₄ > H₂SiO₃ > HClO₄

Câu 9: Năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) là năng lượng cần thiết để tách electron đầu tiên ra khỏi nguyên tử ở trạng thái khí, trung hòa điện. Trong một nhóm A, I₁ có xu hướng biến đổi như thế nào khi đi từ trên xuống dưới?

A. Tăng dần
B. Giảm dần
C. Không đổi
D. Tăng rồi giảm

Câu 10: Nguyên tố X tạo được hợp chất khí với hiđro có công thức XH₃. Oxide cao nhất của X có chứa 43.66% khối lượng X. Xác định nguyên tố X.

A. Nitrogen (N)
B. Phosphorus (P)
C. Arsenic (As)
D. Phosphorus (P)

Câu 11: Mối quan hệ giữa số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A và số thứ tự nhóm là gì?

A. Số electron lớp ngoài cùng bằng số thứ tự nhóm.
B. Số electron lớp ngoài cùng gấp đôi số thứ tự nhóm.
C. Số electron lớp ngoài cùng bằng số thứ tự chu kì.
D. Không có mối liên hệ trực tiếp.

Câu 12: Nguyên tố M (Z=20) tác dụng với Cl₂ tạo thành hợp chất X. Công thức hóa học của X là:

A. MCl
B. MCl₃
C. MCl₂
D. MCl₄

Câu 13: Định luật tuần hoàn phát biểu rằng tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ chúng, biến đổi một cách tuần hoàn theo:

A. Nguyên tử khối
B. Số khối
C. Số neutron
D. Điện tích hạt nhân nguyên tử (số hiệu nguyên tử)

Câu 14: Ý nghĩa quan trọng nhất của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là gì?

A. Dự đoán tính chất của các nguyên tố và hợp chất của chúng.
B. Xác định chính xác khối lượng nguyên tử của các nguyên tố.
C. Giải thích cấu tạo hạt nhân nguyên tử.
D. Tìm ra các đồng vị của nguyên tố.

Câu 15: Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tính phi kim giảm dần: F (Z=9), Cl (Z=17), Br (Z=35), I (Z=53).

A. F > Cl > Br > I
B. I > Br > Cl > F
C. F > Br > Cl > I
D. Cl > F > Br > I

Câu 16: Một nguyên tố R tạo oxide cao nhất có công thức RO₂. Hợp chất khí của R với hydro có công thức RH₄. Nguyên tố R thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

A. Nhóm IA
B. Nhóm IVA
C. Nhóm VIA
D. Nhóm IVA

Câu 17: Nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² thuộc khối (block) nào trong bảng tuần hoàn?

A. Khối s
B. Khối d
C. Khối p
D. Khối f

Câu 18: Độ âm điện của một nguyên tố đặc trưng cho:

A. Khả năng nhường electron.
B. Năng lượng cần thiết để tách electron.
C. Khả năng hút electron liên kết hóa học về phía mình.
D. Khả năng tạo ion dương.

Câu 19: Cho các nguyên tố: Li (Z=3), Be (Z=4), B (Z=5). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần tính kim loại.

A. B < Be < Li
B. Li < Be < B
C. Be < Li < B
D. Li < B < Be

Câu 20: Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, tính base của các hydroxide tương ứng với oxide cao nhất có xu hướng:

A. Tăng dần
B. Giảm dần
C. Không đổi
D. Giảm rồi tăng

Câu 21: Số thứ tự chu kì của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn bằng:

A. Tổng số electron.
B. Số lớp electron.
C. Số electron hóa trị.
D. Số hiệu nguyên tử.

Câu 22: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất?

A. Oxy (O)
B. Clo (Cl)
C. Brom (Br)
D. Fluorine (F)

Câu 23: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VA. Công thức hydroxide ứng với oxide cao nhất của X là:

A. H₂XO₄
B. H₃XO₄
C. X(OH)₅
D. HXO₃

Câu 24: Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có đặc điểm nào sau đây?

A. Có cùng số lớp electron.
B. Có cùng số electron độc thân.
C. Có cùng số electron hóa trị (thường).
D. Có cùng bán kính nguyên tử.

Câu 25: Nguyên tố nào sau đây có tính khử mạnh nhất trong nhóm IA?

A. Lithium (Li)
B. Natri (Na)
C. Kali (K)
D. Cesium (Cs)

Câu 26: Nguyên tố nào sau đây thường thể hiện tính chất lưỡng tính?

A. Natri (Na)
B. Lưu huỳnh (S)
C. Nhôm (Al)
D. Clo (Cl)

Câu 27: Cho các nguyên tố sau: Mg (Z=12), Ca (Z=20), K (Z=19), Ar (Z=18). Nguyên tố có năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) nhỏ nhất là:

A. Mg
B. Ca
C. K
D. Ar

Câu 28: Nguyên tố X (Z=16) và nguyên tố Y (Z=17). So sánh tính phi kim của X và Y.

A. Tính phi kim của Y mạnh hơn X.
B. Tính phi kim của X mạnh hơn Y.
C. Tính phi kim của X và Y gần như nhau.
D. Không thể so sánh được.

Câu 29: Bảng tuần hoàn được chia thành các khối (block) dựa trên:

A. Số neutron trong hạt nhân.
B. Số khối của nguyên tử.
C. Tổng số electron.
D. Phân lớp electron cuối cùng đang được điền vào.

Câu 30: Nguyên tố nào sau đây có xu hướng tạo ion âm bền vững nhất?

A. Natri (Na)
B. Clo (Cl)
C. Neon (Ne)
D. Magie (Mg)

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 1: Trong bảng tuần hoàn hiện đại, vị trí của một nguyên tố (ô, chu kì, nhóm) được xác định dựa trên yếu tố nào sau đây?

Số hiệu nguyên tử (Z)

Nguyên tử khối trung bình

Số neutron

Độ âm điện

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 2: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 3, nhóm IVA

Chu kì 3, nhóm VA

Chu kì 3, nhóm VIA

Chu kì 4, nhóm IVA

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 3: Một nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm IA. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố này là:

[Ar] 4s²

[Kr] 5s¹

[Ar] 3d¹⁰4s¹

[Ar] 4s¹

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 4: Trong cùng một chu kì, khi đi từ trái sang phải, bán kính nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có xu hướng:

Tăng dần

Giảm dần

Không đổi

Tăng rồi giảm

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 5: Giải thích nào sau đây đúng nhất về xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử trong một chu kì khi đi từ trái sang phải?

Điện tích hạt nhân tăng, lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng tăng.

Số lớp electron tăng, lực đẩy giữa các electron tăng.

Số electron lớp ngoài cùng giảm, lực hút giữa hạt nhân và electron giảm.

Độ âm điện giảm dần, khả năng hút electron giảm.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 6: Nguyên tố Y ở chu kì 3, nhóm VIA. Oxide cao nhất của Y có công thức và tính chất hóa học là:

YO₃, là oxide acid

Y₂O₅, là oxide acid

YO, là oxide base

YO₂, là oxide lưỡng tính

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 7: Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tính kim loại tăng dần: K (Z=19), Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13).

K < Na < Mg < Al

Al < Mg < Na < K

K < Na < Al < Mg

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 8: Xét các acid tương ứng với oxide cao nhất của các nguyên tố chu kì 3: H₂SiO₃, H₃PO₄, H₂SO₄, HClO₄. Sắp xếp chúng theo chiều tính acid giảm dần.

H₂SiO₃ > H₃PO₄ > H₂SO₄ > HClO₄

HClO₄ > H₂SO₄ > H₃PO₄ > H₂SiO₃

H₃PO₄ > H₂SO₄ > HClO₄ > H₂SiO₃

H₂SO₄ > H₃PO₄ > H₂SiO₃ > HClO₄

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Tăng dần

Giảm dần

Không đổi

Tăng rồi giảm

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 10: Nguyên tố X tạo được hợp chất khí với hiđro có công thức XH₃. Oxide cao nhất của X có chứa 43.66% khối lượng X. Xác định nguyên tố X.

Nitrogen (N)

Phosphorus (P)

Arsenic (As)

Phosphorus (P)

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 11: Mối quan hệ giữa số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A và số thứ tự nhóm là gì?

Số electron lớp ngoài cùng bằng số thứ tự nhóm.

Số electron lớp ngoài cùng gấp đôi số thứ tự nhóm.

Số electron lớp ngoài cùng bằng số thứ tự chu kì.

Không có mối liên hệ trực tiếp.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 12: Nguyên tố M (Z=20) tác dụng với Cl₂ tạo thành hợp chất X. Công thức hóa học của X là:

MCl

MCl₃

MCl₂

MCl₄

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Nguyên tử khối

Số khối

Số neutron

Điện tích hạt nhân nguyên tử (số hiệu nguyên tử)

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 14: Ý nghĩa quan trọng nhất của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là gì?

Dự đoán tính chất của các nguyên tố và hợp chất của chúng.

Xác định chính xác khối lượng nguyên tử của các nguyên tố.

Giải thích cấu tạo hạt nhân nguyên tử.

Tìm ra các đồng vị của nguyên tố.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 15: Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tính phi kim giảm dần: F (Z=9), Cl (Z=17), Br (Z=35), I (Z=53).

F > Cl > Br > I

I > Br > Cl > F

F > Br > Cl > I

Cl > F > Br > I

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 16: Một nguyên tố R tạo oxide cao nhất có công thức RO₂. Hợp chất khí của R với hydro có công thức RH₄. Nguyên tố R thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

Nhóm IA

Nhóm IVA

Nhóm VIA

Nhóm IVA

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 17: Nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² thuộc khối (block) nào trong bảng tuần hoàn?

Khối s

Khối d

Khối p

Khối f

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 18: Độ âm điện của một nguyên tố đặc trưng cho:

Khả năng nhường electron.

Năng lượng cần thiết để tách electron.

Khả năng hút electron liên kết hóa học về phía mình.

Khả năng tạo ion dương.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 19: Cho các nguyên tố: Li (Z=3), Be (Z=4), B (Z=5). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần tính kim loại.

B < Be < Li

Li < Be < B

Be < Li < B

Li < B < Be

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 20: Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, tính base của các hydroxide tương ứng với oxide cao nhất có xu hướng:

Tăng dần

Giảm dần

Không đổi

Giảm rồi tăng

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 21: Số thứ tự chu kì của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn bằng:

Tổng số electron.

Số lớp electron.

Số electron hóa trị.

Số hiệu nguyên tử.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 22: Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất?

Oxy (O)

Clo (Cl)

Brom (Br)

Fluorine (F)

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 23: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VA. Công thức hydroxide ứng với oxide cao nhất của X là:

H₂XO₄

H₃XO₄

X(OH)₅

HXO₃

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 24: Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có đặc điểm nào sau đây?

Có cùng số lớp electron.

Có cùng số electron độc thân.

Có cùng số electron hóa trị (thường).

Có cùng bán kính nguyên tử.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 25: Nguyên tố nào sau đây có tính khử mạnh nhất trong nhóm IA?

Lithium (Li)

Natri (Na)

Kali (K)

Cesium (Cs)

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 26: Nguyên tố nào sau đây thường thể hiện tính chất lưỡng tính?

Natri (Na)

Lưu huỳnh (S)

Nhôm (Al)

Clo (Cl)

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 27: Cho các nguyên tố sau: Mg (Z=12), Ca (Z=20), K (Z=19), Ar (Z=18). Nguyên tố có năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) nhỏ nhất là:

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 28: Nguyên tố X (Z=16) và nguyên tố Y (Z=17). So sánh tính phi kim của X và Y.

Tính phi kim của Y mạnh hơn X.

Tính phi kim của X mạnh hơn Y.

Tính phi kim của X và Y gần như nhau.

Không thể so sánh được.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 29: Bảng tuần hoàn được chia thành các khối (block) dựa trên:

Số neutron trong hạt nhân.

Số khối của nguyên tử.

Tổng số electron.

Phân lớp electron cuối cùng đang được điền vào.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 30: Nguyên tố nào sau đây có xu hướng tạo ion âm bền vững nhất?

Natri (Na)

Clo (Cl)

Neon (Ne)

Magie (Mg)

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 10

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Đề 10 được xây dựng với nhiều câu hỏi chất lượng, sát với nội dung chương trình học, giúp bạn dễ dàng ôn tập và kiểm tra kiến thức hiệu quả. Hãy cùng bắt đầu làm bài tập trắc nghiệm ngay để nâng cao hiểu biết và chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp tới!

Câu 1: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc khối (block) nào?

A. s
B. p
C. d
D. f

Câu 2: Một nguyên tử R có tổng số electron trên các phân lớp p là 7. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 3, nhóm VA
B. Chu kì 3, nhóm VIA
C. Chu kì 3, nhóm VIIA
D. Chu kì 4, nhóm IA

Câu 3: Cho các nguyên tố sau: Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), Si (Z=14). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử.

A. Na > Mg > Al > Si
B. Si > Al > Mg > Na
C. Na > Si > Mg > Al
D. Si > Mg > Al > Na

Câu 4: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Công thức hợp chất khí với hiđro và công thức oxit cao nhất của X lần lượt là:

A. XH₃ và X₂O₅
B. H₂X và XO₃
C. XH₄ và XO₂
D. H₂X và XO₃

Câu 5: Tại sao bán kính nguyên tử của các nguyên tố nhóm IA lại tăng dần từ Li đến Cs?

A. Điện tích hạt nhân tăng nhanh hơn số lớp electron.
B. Số lớp electron tăng dần, và hiệu ứng chắn của các lớp electron bên trong tăng.
C. Lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng tăng.
D. Độ âm điện của nguyên tố giảm dần.

Câu 6: Năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) là năng lượng tối thiểu cần cung cấp để tách một electron ra khỏi nguyên tử ở trạng thái khí, không bị kích thích. Xu hướng biến đổi I₁ của các nguyên tố trong cùng một chu kì (từ trái sang phải) và trong cùng một nhóm (từ trên xuống dưới) là gì?

A. Tăng dần trong chu kì, giảm dần trong nhóm.
B. Giảm dần trong chu kì, tăng dần trong nhóm.
C. Tăng dần trong chu kì (thường), giảm dần trong nhóm.
D. Giảm dần trong chu kì (thường), tăng dần trong nhóm.

Câu 7: Cho các nguyên tố: P (Z=15), S (Z=16), Cl (Z=17), K (Z=19). Nguyên tố có năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) nhỏ nhất là:

A. P
B. S
C. Cl
D. K

Câu 8: Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng hút electron liên kết về phía nó. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố có độ âm điện lớn nhất (trừ các khí hiếm) là:

A. Fluorine (F)
B. Chlorine (Cl)
C. Oxygen (O)
D. Nitrogen (N)

Câu 9: Cho các nguyên tố sau: Li, Na, K, Rb (đều thuộc nhóm IA). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần tính kim loại.

A. Rb < K < Na < Li
B. Li < Na < Rb < K
C. Li < Na < K < Rb
D. Rb < Na < K < Li

Câu 10: Oxit cao nhất của nguyên tố R có công thức RO₃. Hợp chất khí với hiđro của R là:

A. RH₄
B. H₂R
C. RH₃
D. HR

Câu 11: Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 12, 13. So sánh tính bazơ của các hiđroxit tương ứng của chúng.

A. X(OH) > Y(OH)₂ > Z(OH)₃
B. Z(OH)₃ > Y(OH)₂ > X(OH)
C. X(OH) = Y(OH)₂ = Z(OH)₃
D. Y(OH)₂ > X(OH) > Z(OH)₃

Câu 12: Nguyên tố A (Z<20) tạo ra ion A³⁺ có cấu hình electron giống khí hiếm Neon (Ne). Vị trí của A trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 2, nhóm IIIA
B. Chu kì 3, nhóm IIA
C. Chu kì 3, nhóm IIIA
D. Chu kì 3, nhóm VA

Câu 13: Một nguyên tố phi kim phổ biến, có độ âm điện lớn, tạo hợp chất khí với hidro là HX và oxit cao nhất có công thức R₂O₇. Nguyên tố đó là:

A. Cl (Z=17)
B. S (Z=16)
C. P (Z=15)
D. C (Z=6)

Câu 14: Dựa vào xu hướng biến đổi tính chất trong chu kì và nhóm, hãy dự đoán tính chất của nguyên tố Selen (Se, Z=34) so với Lưu huỳnh (S, Z=16) và Brom (Br, Z=35).

A. Tính phi kim mạnh hơn S, độ âm điện lớn hơn Br.
B. Tính phi kim yếu hơn S, tính phi kim yếu hơn Br.
C. Bán kính nguyên tử nhỏ hơn S, năng lượng ion hóa lớn hơn Br.
D. Tính kim loại mạnh hơn S, độ âm điện lớn hơn Br.

Câu 15: Cho các oxit sau: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₄O₁₀, SO₃, Cl₂O₇. Sắp xếp các oxit này theo chiều tăng dần tính axit.

A. Cl₂O₇ < SO₃ < P₄O₁₀ < SiO₂ < Al₂O₃ < MgO < Na₂O
B. Na₂O < MgO < Al₂O₃ < SiO₂ < P₄O₁₀ < SO₃ < Cl₂O₇
C. Na₂O < MgO < Al₂O₃ < SiO₂ < SO₃ < P₄O₁₀ < Cl₂O₇
D. Na₂O < MgO < Al₂O₃ < SiO₂ < P₄O₁₀ < SO₃ < Cl₂O₇

Câu 16: Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IB. Cấu hình electron của X là:

A. [Ar] 4s²3d⁹
B. [Ar] 4s¹3d¹⁰
C. [Ar] 3d¹⁰4s¹
D. [Ar] 3d⁹4s²

Câu 17: Bảng tuần hoàn được xây dựng dựa trên cơ sở định luật tuần hoàn. Định luật này phát biểu rằng:

A. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất, biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của số khối hạt nhân.
B. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất, biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
C. Tính chất của các nguyên tố chỉ phụ thuộc vào số electron hóa trị.
D. Các nguyên tố có cùng số lớp electron thì có tính chất hóa học giống nhau.

Câu 18: Cho 4 nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử lần lượt là 6, 8, 16, 17. Oxit cao nhất của nguyên tố nào có tính axit mạnh nhất?

A. A (C)
B. B (O)
C. C (S)
D. D (Cl)

Câu 19: Nguyên tố R tạo hợp chất khí với hiđro có công thức RH₃. Trong oxit cao nhất, R chiếm 43,66% về khối lượng. R là nguyên tố nào?

A. N (Nitrogen)
B. P (Phosphorus)
C. As (Arsenic)
D. Sb (Antimony)

Câu 20: Cho các nguyên tố sau: F, Cl, Br, I. Sắp xếp các đơn chất halogen tương ứng theo chiều giảm dần tính oxi hóa.

A. F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂
B. I₂ > Br₂ > Cl₂ > F₂
C. Cl₂ > Br₂ > I₂ > F₂
D. Br₂ > Cl₂ > I₂ > F₂

Câu 21: Một nguyên tố có cấu hình electron [Ar] 3d⁶4s². Vị trí của nguyên tố này trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 3, nhóm VIA
B. Chu kì 4, nhóm VIA
C. Chu kì 3, nhóm VIIIB
D. Chu kì 4, nhóm VIIIB

Câu 22: Tại sao các khí hiếm lại có năng lượng ion hóa thứ nhất rất cao?

A. Chúng có bán kính nguyên tử lớn.
B. Chúng có độ âm điện rất thấp.
C. Cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững (bão hòa), khó mất electron.
D. Chúng có khối lượng nguyên tử nhỏ.

Câu 23: Cho các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, O²⁻ (đều có cùng cấu hình electron của Ne). Sắp xếp các ion này theo chiều tăng dần bán kính ion.

A. O²⁻ < F⁻ < Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺
B. Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < F⁻ < O²⁻
C. Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺ < F⁻ < O²⁻
D. Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < O²⁻ < F⁻

Câu 24: Dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn, nguyên tố nào sau đây có khả năng phản ứng mạnh nhất với nước ở điều kiện thường?

A. Mg (Z=12)
B. Al (Z=13)
C. K (Z=19)
D. Cs (Z=55)

Câu 25: Nguyên tố M thuộc nhóm A, tạo oxit cao nhất có công thức MO. Trong hợp chất với hiđro, M chiếm 97,56% khối lượng. M là nguyên tố nào?

A. Na (Z=11)
B. K (Z=19)
C. Cs (Z=55)
D. Rb (Z=37)

Câu 26: Cho các nguyên tố X, Y, Z thuộc cùng một chu kì và ở ba nhóm liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Oxit của X tan trong nước tạo dung dịch bazơ mạnh, oxit của Y là chất lưỡng tính, còn oxit của Z là oxit axit. Thứ tự X, Y, Z trong chu kì đó là:

A. X thuộc nhóm IA, Y thuộc nhóm IIA, Z thuộc nhóm IIIA
B. X thuộc nhóm IA, Y thuộc nhóm IIA, Z thuộc nhóm IVA
C. X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA, Z thuộc nhóm IVA
D. X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA, Z thuộc nhóm VA

Câu 27: Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất trong chu kì 3?

A. Si (Z=14)
B. P (Z=15)
C. S (Z=16)
D. Cl (Z=17)

Câu 28: Một nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns¹ (n>1). Nguyên tố này chắc chắn thuộc:

A. Nhóm IA (kim loại kiềm)
B. Nhóm IB
C. Nhóm VIIA (halogen)
D. Nhóm IIA (kim loại kiềm thổ)

Câu 29: Cho đồ thị biểu diễn năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) của các nguyên tố thuộc chu kì 2 (từ Li đến Ne). Tại sao I₁ của Be (Z=4) lại cao hơn B (Z=5), và I₁ của N (Z=7) lại cao hơn O (Z=8)?

A. Bán kính nguyên tử của Be lớn hơn B, và N lớn hơn O.
B. Độ âm điện của Be lớn hơn B, và N lớn hơn O.
C. Cấu hình electron phân lớp s² của Be và phân lớp p³ bán bão hòa của N bền vững hơn so với cấu hình của B và O.
D. Điện tích hạt nhân của Be và N nhỏ hơn B và O.

Câu 30: Ý nghĩa quan trọng của định luật tuần hoàn và bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là gì?

A. Giúp xác định chính xác khối lượng nguyên tử của các nguyên tố.
B. Giúp dự đoán tính chất của các nguyên tố và hợp chất của chúng, đặc biệt là các nguyên tố chưa được tìm ra.
C. Là công cụ duy nhất để điều chế các hợp chất hóa học mới.
D. Giải thích sự tồn tại của các đồng vị của nguyên tố.

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 1: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc khối (block) nào?

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 2: Một nguyên tử R có tổng số electron trên các phân lớp p là 7. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 3, nhóm VA

Chu kì 3, nhóm VIA

Chu kì 3, nhóm VIIA

Chu kì 4, nhóm IA

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 3: Cho các nguyên tố sau: Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), Si (Z=14). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử.

Na > Mg > Al > Si

Si > Al > Mg > Na

Na > Si > Mg > Al

Si > Mg > Al > Na

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 4: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Công thức hợp chất khí với hiđro và công thức oxit cao nhất của X lần lượt là:

XH₃ và X₂O₅

H₂X và XO₃

XH₄ và XO₂

H₂X và XO₃

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 5: Tại sao bán kính nguyên tử của các nguyên tố nhóm IA lại tăng dần từ Li đến Cs?

Điện tích hạt nhân tăng nhanh hơn số lớp electron.

Số lớp electron tăng dần, và hiệu ứng chắn của các lớp electron bên trong tăng.

Lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng tăng.

Độ âm điện của nguyên tố giảm dần.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Tăng dần trong chu kì, giảm dần trong nhóm.

Giảm dần trong chu kì, tăng dần trong nhóm.

Tăng dần trong chu kì (thường), giảm dần trong nhóm.

Giảm dần trong chu kì (thường), tăng dần trong nhóm.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 7: Cho các nguyên tố: P (Z=15), S (Z=16), Cl (Z=17), K (Z=19). Nguyên tố có năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) nhỏ nhất là:

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Fluorine (F)

Chlorine (Cl)

Oxygen (O)

Nitrogen (N)

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 9: Cho các nguyên tố sau: Li, Na, K, Rb (đều thuộc nhóm IA). Sắp xếp các nguyên tố này theo chiều tăng dần tính kim loại.

Rb < K < Na < Li

Li < Na < Rb < K

Li < Na < K < Rb

Rb < Na < K < Li

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 10: Oxit cao nhất của nguyên tố R có công thức RO₃. Hợp chất khí với hiđro của R là:

RH₄

H₂R

RH₃

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 11: Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 12, 13. So sánh tính bazơ của các hiđroxit tương ứng của chúng.

X(OH) > Y(OH)₂ > Z(OH)₃

Z(OH)₃ > Y(OH)₂ > X(OH)

X(OH) = Y(OH)₂ = Z(OH)₃

Y(OH)₂ > X(OH) > Z(OH)₃

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 12: Nguyên tố A (Z<20) tạo ra ion A³⁺ có cấu hình electron giống khí hiếm Neon (Ne). Vị trí của A trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 2, nhóm IIIA

Chu kì 3, nhóm IIA

Chu kì 3, nhóm IIIA

Chu kì 3, nhóm VA

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 13: Một nguyên tố phi kim phổ biến, có độ âm điện lớn, tạo hợp chất khí với hidro là HX và oxit cao nhất có công thức R₂O₇. Nguyên tố đó là:

Cl (Z=17)

S (Z=16)

P (Z=15)

C (Z=6)

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Tính phi kim mạnh hơn S, độ âm điện lớn hơn Br.

Tính phi kim yếu hơn S, tính phi kim yếu hơn Br.

Bán kính nguyên tử nhỏ hơn S, năng lượng ion hóa lớn hơn Br.

Tính kim loại mạnh hơn S, độ âm điện lớn hơn Br.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 15: Cho các oxit sau: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₄O₁₀, SO₃, Cl₂O₇. Sắp xếp các oxit này theo chiều tăng dần tính axit.

Cl₂O₇ < SO₃ < P₄O₁₀ < SiO₂ < Al₂O₃ < MgO < Na₂O

Na₂O < MgO < Al₂O₃ < SiO₂ < P₄O₁₀ < SO₃ < Cl₂O₇

Na₂O < MgO < Al₂O₃ < SiO₂ < SO₃ < P₄O₁₀ < Cl₂O₇

Na₂O < MgO < Al₂O₃ < SiO₂ < P₄O₁₀ < SO₃ < Cl₂O₇

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 16: Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IB. Cấu hình electron của X là:

[Ar] 4s²3d⁹

[Ar] 4s¹3d¹⁰

[Ar] 3d¹⁰4s¹

[Ar] 3d⁹4s²

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 17: Bảng tuần hoàn được xây dựng dựa trên cơ sở định luật tuần hoàn. Định luật này phát biểu rằng:

Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất, biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của số khối hạt nhân.

Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất, biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

Tính chất của các nguyên tố chỉ phụ thuộc vào số electron hóa trị.

Các nguyên tố có cùng số lớp electron thì có tính chất hóa học giống nhau.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 18: Cho 4 nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử lần lượt là 6, 8, 16, 17. Oxit cao nhất của nguyên tố nào có tính axit mạnh nhất?

A (C)

B (O)

C (S)

D (Cl)

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 19: Nguyên tố R tạo hợp chất khí với hiđro có công thức RH₃. Trong oxit cao nhất, R chiếm 43,66% về khối lượng. R là nguyên tố nào?

N (Nitrogen)

P (Phosphorus)

As (Arsenic)

Sb (Antimony)

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 20: Cho các nguyên tố sau: F, Cl, Br, I. Sắp xếp các đơn chất halogen tương ứng theo chiều giảm dần tính oxi hóa.

F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂

I₂ > Br₂ > Cl₂ > F₂

Cl₂ > Br₂ > I₂ > F₂

Br₂ > Cl₂ > I₂ > F₂

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 21: Một nguyên tố có cấu hình electron [Ar] 3d⁶4s². Vị trí của nguyên tố này trong bảng tuần hoàn là:

Chu kì 3, nhóm VIA

Chu kì 4, nhóm VIA

Chu kì 3, nhóm VIIIB

Chu kì 4, nhóm VIIIB

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 22: Tại sao các khí hiếm lại có năng lượng ion hóa thứ nhất rất cao?

Chúng có bán kính nguyên tử lớn.

Chúng có độ âm điện rất thấp.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững (bão hòa), khó mất electron.

Chúng có khối lượng nguyên tử nhỏ.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 23: Cho các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, O²⁻ (đều có cùng cấu hình electron của Ne). Sắp xếp các ion này theo chiều tăng dần bán kính ion.

O²⁻ < F⁻ < Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺

Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < F⁻ < O²⁻

Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺ < F⁻ < O²⁻

Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < O²⁻ < F⁻

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 24: Dựa vào vị trí trong bảng tuần hoàn, nguyên tố nào sau đây có khả năng phản ứng mạnh nhất với nước ở điều kiện thường?

Mg (Z=12)

Al (Z=13)

K (Z=19)

Cs (Z=55)

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 25: Nguyên tố M thuộc nhóm A, tạo oxit cao nhất có công thức MO. Trong hợp chất với hiđro, M chiếm 97,56% khối lượng. M là nguyên tố nào?

Na (Z=11)

K (Z=19)

Cs (Z=55)

Rb (Z=37)

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

X thuộc nhóm IA, Y thuộc nhóm IIA, Z thuộc nhóm IIIA

X thuộc nhóm IA, Y thuộc nhóm IIA, Z thuộc nhóm IVA

X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA, Z thuộc nhóm IVA

X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA, Z thuộc nhóm VA

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 27: Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất trong chu kì 3?

Si (Z=14)

P (Z=15)

S (Z=16)

Cl (Z=17)

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 28: Một nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns¹ (n>1). Nguyên tố này chắc chắn thuộc:

Nhóm IA (kim loại kiềm)

Nhóm IB

Nhóm VIIA (halogen)

Nhóm IIA (kim loại kiềm thổ)

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Bán kính nguyên tử của Be lớn hơn B, và N lớn hơn O.

Độ âm điện của Be lớn hơn B, và N lớn hơn O.

Cấu hình electron phân lớp s² của Be và phân lớp p³ bán bão hòa của N bền vững hơn so với cấu hình của B và O.

Điện tích hạt nhân của Be và N nhỏ hơn B và O.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 30: Ý nghĩa quan trọng của định luật tuần hoàn và bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là gì?

Giúp xác định chính xác khối lượng nguyên tử của các nguyên tố.

Giúp dự đoán tính chất của các nguyên tố và hợp chất của chúng, đặc biệt là các nguyên tố chưa được tìm ra.

Là công cụ duy nhất để điều chế các hợp chất hóa học mới.

Giải thích sự tồn tại của các đồng vị của nguyên tố.

Đề trắc nghiệm liên quan:

Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 – Cánh diều – Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy
Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 – Cánh diều – Bài 7: Xu hướng biến đổi một số tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm
Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 – Cánh diều – Bài 13: Phản ứng oxi hóa – khử
Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 – Cánh diều – Bài 6: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 – Cánh diều – Bài 8: Định luật tuần hoàn và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 – Cánh diều – Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Viết một bình luận