Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 - Cánh diều - Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 – Cánh diều – Chủ đề 3: Liên kết hóa học tổng hợp câu hỏi trắc nghiệm chứa đựng nhiều dạng bài tập, bài thi, cũng như các câu hỏi trắc nghiệm và bài kiểm tra, trong bộ Trắc Nghiệm Hóa Học 10 – Cánh Diều. Nội dung trắc nghiệm nhấn mạnh phần kiến thức nền tảng và chuyên môn sâu của học phần này. Mọi bộ đề trắc nghiệm đều cung cấp câu hỏi, đáp án cùng hướng dẫn giải cặn kẽ. Mời bạn thử sức làm bài nhằm ôn luyện và làm vững chắc kiến thức cũng như đánh giá năng lực bản thân!

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học - Đề 01

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 1: Theo quy tắc octet (bát tử), nguyên tử của các nguyên tố có xu hướng đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm nào gần nhất?

Kim loại kiềm

Halogen

Phi kim hoạt động

Khí hiếm

Quy tắc octet mô tả xu hướng nguyên tử đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng có 8 electron, giống với cấu hình của khí hiếm (trừ He).

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 2: Khi nguyên tử lithium (Li, Z=3) và nguyên tử fluorine (F, Z=9) hình thành liên kết ion, sự thay đổi cấu hình electron của hai nguyên tử này diễn ra như thế nào?

Li nhận 1 electron, F nhường 1 electron.

Li và F cùng nhường electron.

Li nhường 1 electron, F nhận 1 electron.

Li và F cùng nhận electron.

Li (Z=3) có cấu hình [He]2s¹. Để đạt octet, Li nhường 1e tạo Li⁺ ([He]). F (Z=9) có cấu hình [He]2s²2p⁵. Để đạt octet, F nhận 1e tạo F⁻ ([He]2s²2p⁶).

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 3: Chất nào sau đây là hợp chất ion?

CO₂

NaCl

H₂O

CH₄

Hợp chất ion thường được tạo thành từ kim loại điển hình và phi kim điển hình. NaCl được tạo từ Na (kim loại nhóm IA) và Cl (phi kim nhóm VIIA).

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 4: Tính chất vật lý đặc trưng nào sau đây thường được dùng để phân biệt hợp chất ion và hợp chất cộng hóa trị ở điều kiện thường?

Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

Khả năng phản ứng hóa học.

Trạng thái tồn tại (rắn, lỏng, khí).

Màu sắc của chất.

Hợp chất ion có cấu trúc mạng tinh thể ion bền vững, lực hút tĩnh điện mạnh giữa các ion trái dấu, nên thường có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi cao và cứng.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 5: Liên kết cộng hóa trị được hình thành bằng cách nào?

Nguyên tử này nhường hoàn toàn electron cho nguyên tử khác.

Nguyên tử này nhận hoàn toàn electron từ nguyên tử khác.

Các nguyên tử góp chung electron để tạo cặp electron dùng chung.

Các nguyên tử hút nhau bằng lực hút tĩnh điện.

Liên kết cộng hóa trị được tạo thành do sự góp chung electron giữa hai nguyên tử để tạo thành cặp electron dùng chung.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 6: Dựa vào hiệu độ âm điện (Δχ) giữa hai nguyên tử A và B, liên kết A-B được phân loại như sau: Δχ < 0,4 là liên kết cộng hóa trị không cực; 0,4 ≤ Δχ < 1,7 là liên kết cộng hóa trị có cực; Δχ ≥ 1,7 là liên kết ion. Cho biết độ âm điện của H là 2,20, của Cl là 3,16. Liên kết trong phân tử HCl thuộc loại liên kết gì?

Liên kết ion.

Liên kết cộng hóa trị có cực.

Liên kết cộng hóa trị không cực.

Liên kết hydrogen.

Hiệu độ âm điện giữa Cl và H là |3,16 - 2,20| = 0,96. Giá trị này nằm trong khoảng [0,4; 1,7), nên liên kết H-Cl là liên kết cộng hóa trị có cực.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 7: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không cực?

O₂

HCl

H₂O

NH₃

Liên kết cộng hóa trị không cực được hình thành giữa hai nguyên tử có độ âm điện bằng nhau hoặc rất ít khác nhau. Phân tử O₂ được tạo thành từ hai nguyên tử O giống hệt nhau.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 8: Độ âm điện của các nguyên tố trong một chu kì (theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân) và trong một nhóm A (theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân) biến đổi như thế nào?

Trong chu kì tăng dần, trong nhóm A tăng dần.

Trong chu kì giảm dần, trong nhóm A giảm dần.

Trong chu kì giảm dần, trong nhóm A tăng dần.

Trong chu kì tăng dần, trong nhóm A giảm dần.

Trong một chu kì, độ âm điện tăng dần. Trong một nhóm A, độ âm điện giảm dần từ trên xuống dưới.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 9: Phân tử nào sau đây là phân tử có cực?

CO₂ (liên kết C=O có cực, nhưng cấu trúc thẳng, phân cực triệt tiêu)

CCl₄ (liên kết C-Cl có cực, nhưng cấu trúc tứ diện đều, phân cực triệt tiêu)

H₂O (liên kết O-H có cực, cấu trúc góc)

N₂ (liên kết N≡N không cực)

Phân tử có cực khi có liên kết có cực và cấu trúc không đối xứng. H₂O có liên kết O-H có cực và cấu trúc góc, nên phân tử có cực.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 10: Tại sao nước (H₂O) có nhiệt độ sôi cao hơn đáng kể so với hydrogen sulfide (H₂S), mặc dù O và S cùng thuộc nhóm VIA và khối lượng mol của H₂O nhỏ hơn H₂S?

Trong nước có liên kết hydrogen liên phân tử mạnh.

Phân tử H₂S có kích thước lớn hơn phân tử H₂O.

Liên kết S-H phân cực hơn liên kết O-H.

Lực Van der Waals giữa các phân tử H₂S mạnh hơn giữa các phân tử H₂O.

Nước có khả năng tạo liên kết hydrogen liên phân tử mạnh mẽ do O có độ âm điện lớn và có cặp electron tự do. H₂S không tạo liên kết hydrogen đáng kể.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 11: Liên kết hydrogen là loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử hydrogen (đã liên kết với nguyên tử có độ âm điện lớn) và nguyên tử nào sau đây?

Nguyên tử kim loại.

Nguyên tử carbon.

Nguyên tử bất kỳ có độ âm điện lớn.

Nguyên tử có độ âm điện lớn (như F, O, N) còn cặp electron hóa trị tự do.

Liên kết hydrogen hình thành giữa H (liên kết với F, O, N) và nguyên tử có độ âm điện lớn (F, O, N) có cặp electron tự do.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 12: Tương tác Van der Waals là loại tương tác yếu, tồn tại giữa các phân tử. Chúng có nguồn gốc từ các lực hút tĩnh điện tạm thời và lưỡng cực cảm ứng. Lực này đóng vai trò quan trọng nhất trong việc giải thích tính chất của chất nào sau đây ở điều kiện thường?

Argon (Ar) ở trạng thái khí.

Nước đá (H₂O rắn).

Muối ăn (NaCl rắn).

Kim loại đồng (Cu rắn).

Các khí hiếm như Argon (Ar) chỉ có tương tác Van der Waals giữa các nguyên tử. Lực này rất yếu, giải thích tại sao khí hiếm tồn tại ở trạng thái khí và có nhiệt độ sôi rất thấp.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 13: Dựa vào bản chất liên kết và tương tác liên phân tử, hãy sắp xếp các chất sau theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi: CH₄, H₂O, NaCl.

NaCl < H₂O < CH₄

CH₄ < H₂O < NaCl

H₂O < CH₄ < NaCl

CH₄ < NaCl < H₂O

CH₄ (cộng hóa trị không cực, tương tác Van der Waals yếu) < H₂O (cộng hóa trị có cực, liên kết hydrogen mạnh) < NaCl (ion, lực hút tĩnh điện mạnh trong mạng tinh thể).

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 14: Chất nào sau đây có khả năng dẫn điện khi nóng chảy?

Đường (C₁₂H₂₂O₁₁)

Nước tinh khiết (H₂O)

Muối ăn (NaCl)

Ethanol (C₂H₅OH)

Chất dẫn điện khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước là các chất có chứa ion tự do. NaCl là hợp chất ion, khi nóng chảy, các ion Na⁺ và Cl⁻ di chuyển tự do và dẫn điện.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 15: Phân tử CO₂ có liên kết C=O là liên kết cộng hóa trị có cực. Tuy nhiên, toàn bộ phân tử CO₂ lại là không cực. Giải thích nào sau đây là đúng?

Phân tử CO₂ có cấu trúc thẳng, hai momen lưỡng cực liên kết triệt tiêu nhau.

Hiệu độ âm điện giữa C và O rất nhỏ.

Phân tử CO₂ có liên kết đôi nên không có cực.

Nguyên tử C và O đều là phi kim.

Phân tử CO₂ có cấu trúc thẳng. Hai momen lưỡng cực của hai liên kết C=O bằng nhau và ngược chiều nhau, triệt tiêu lẫn nhau, làm cho phân tử không cực.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 16: Cho các chất sau: Cl₂, HCl, NaCl, H₂O, CH₄. Chất nào tan tốt nhất trong nước?

Cl₂ (không cực)

CH₄ (không cực)

NaCl (ion)

HCl (có cực, nhưng tan tốt do ion hóa trong nước)

Nước là dung môi phân cực. Chất tan tốt trong nước thường là chất ion hoặc chất cộng hóa trị có cực có khả năng tạo liên kết hydrogen với nước. NaCl là hợp chất ion, tan tốt trong nước.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 17: Liên kết trong phân tử nào sau đây có tính ion nhiều nhất?

KCl

NaF

LiCl

CsF

Tính ion của liên kết tăng khi hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử tăng. Cs (kim loại kiềm mạnh nhất) và F (phi kim mạnh nhất) có hiệu độ âm điện lớn nhất trong các cặp đã cho, do đó liên kết trong CsF có tính ion nhiều nhất.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 18: Phân tử nào sau đây không tuân theo quy tắc octet?

BF₃

H₂O

NH₃

CO₂

Phân tử BF₃ có nguyên tử trung tâm là Boron (B) chỉ có 6 electron lớp ngoài cùng sau khi tạo liên kết với 3 nguyên tử F (thiếu octet).

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 19: Cho các chất sau: Br₂, I₂, Cl₂, F₂. Sắp xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ nóng chảy?

I₂ < Br₂ < Cl₂ < F₂

F₂ < Br₂ < Cl₂ < I₂

F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂

Cl₂ < F₂ < Br₂ < I₂

Các phân tử halogen (X₂) là phân tử không cực, chỉ có tương tác Van der Waals. Lực Van der Waals tăng theo kích thước và khối lượng mol của phân tử. Kích thước/khối lượng mol tăng dần theo thứ tự F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂. Do đó, nhiệt độ nóng chảy tăng dần theo thứ tự F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 20: Liên kết trong phân tử NH₃ là liên kết cộng hóa trị có cực. Phân tử NH₃ là phân tử có cực. Điều này được giải thích chủ yếu dựa vào yếu tố nào?

Nguyên tử N có độ âm điện lớn.

Phân tử NH₃ có cấu trúc hình học không đối xứng (chóp tam giác).

Nguyên tử N có cặp electron tự do.

Liên kết N-H là liên kết đơn.

Phân tử NH₃ có cấu trúc chóp tam giác, nguyên tử N ở đỉnh và 3 nguyên tử H ở đáy. N có độ âm điện lớn hơn H, tạo liên kết N-H có cực. Cấu trúc chóp tam giác không đối xứng, làm cho tổng momen lưỡng cực của phân tử khác không.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 21: Tại sao kim loại như đồng (Cu) có khả năng dẫn điện tốt ở cả trạng thái rắn và lỏng?

Kim loại có cấu trúc mạng tinh thể ion.

Các nguyên tử kim loại liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị.

Có các ion dương và âm di chuyển tự do.

Có các electron hóa trị di chuyển tự do trong mạng tinh thể.

Trong kim loại, các electron hóa trị không thuộc về nguyên tử cụ thể nào mà di chuyển tự do trong toàn mạng tinh thể, tạo thành 'bi electron'. Sự di chuyển của các electron tự do này chính là dòng điện.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 22: Cho các chất sau: H₂, Cl₂, HCl, NaCl. Chất nào có liên kết hóa học mạnh nhất?

H₂

Cl₂

HCl

NaCl

Liên kết ion trong NaCl là lực hút tĩnh điện mạnh giữa các ion trái dấu trong mạng tinh thể, thường mạnh hơn liên kết cộng hóa trị trong các phân tử khí như H₂, Cl₂, HCl.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 23: Khi hòa tan muối ăn (NaCl) vào nước, các ion Na⁺ và Cl⁻ bị solvat hóa (hydrat hóa) bởi các phân tử nước. Quá trình này xảy ra nhờ tương tác nào giữa ion và phân tử nước?

Tương tác ion-lưỡng cực.

Liên kết cộng hóa trị.

Liên kết hydrogen.

Tương tác Van der Waals.

Nước là phân tử phân cực (lưỡng cực). Ion dương (Na⁺) hút đầu âm của lưỡng cực nước (nguyên tử O), ion âm (Cl⁻) hút đầu dương của lưỡng cực nước (nguyên tử H). Đây là tương tác ion-lưỡng cực.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 24: Carbon monoxide (CO) có liên kết ba giữa C và O. Liên kết này bao gồm bao nhiêu liên kết σ (sigma) và bao nhiêu liên kết π (pi)?

3 liên kết σ, 0 liên kết π.

1 liên kết σ, 2 liên kết π.

2 liên kết σ, 1 liên kết π.

0 liên kết σ, 3 liên kết π.

Trong liên kết ba, có một liên kết σ và hai liên kết π. Liên kết σ được hình thành do sự xen phủ trục, liên kết π do sự xen phủ bên.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 25: Cho các phân tử sau: N₂, O₂, F₂, Cl₂. Phân tử nào có năng lượng liên kết lớn nhất?

N₂

O₂

F₂

Cl₂

N₂ có liên kết ba (N≡N), O₂ có liên kết đôi (O=O), F₂ và Cl₂ có liên kết đơn (F-F, Cl-Cl). Liên kết ba thường mạnh hơn liên kết đôi, và liên kết đôi mạnh hơn liên kết đơn. Năng lượng liên kết N≡N là lớn nhất.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 26: Phân tử sulfur dioxide (SO₂) có liên kết cộng hóa trị phân cực. Phân tử SO₂ có cực hay không cực? Giải thích.

Không cực, vì cấu trúc thẳng.

Có cực, vì cấu trúc góc.

Không cực, vì S và O đều là phi kim.

Có cực, vì S có độ âm điện lớn hơn O.

Phân tử SO₂ có cấu trúc góc (do S có cặp electron tự do). Momen lưỡng cực của hai liên kết S=O không triệt tiêu nhau, làm cho phân tử SO₂ có cực.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 27: Kim cương và than chì đều được cấu tạo từ nguyên tố carbon. Tuy nhiên, kim cương rất cứng và không dẫn điện, trong khi than chì mềm và dẫn điện tốt. Sự khác biệt về tính chất này được giải thích chủ yếu dựa vào yếu tố nào?

Sự khác biệt về khối lượng mol.

Sự khác biệt về liên kết ion.

Sự khác biệt về cấu trúc mạng tinh thể và cách liên kết cộng hóa trị.

Sự khác biệt về tương tác Van der Waals.

Kim cương và than chì có cấu trúc mạng tinh thể khác nhau. Kim cương có cấu trúc tứ diện với liên kết cộng hóa trị bền vững trong không gian ba chiều. Than chì có cấu trúc lớp, trong mỗi lớp C liên kết cộng hóa trị, giữa các lớp là tương tác yếu.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 28: Chất nào sau đây có cả liên kết ion và liên kết cộng hóa trị?

H₂SO₄ (chỉ có liên kết cộng hóa trị)

KCl (chỉ có liên kết ion)

C₂H₅OH (chỉ có liên kết cộng hóa trị)

NaOH

Trong NaOH, có liên kết ion giữa Na⁺ và nhóm OH⁻. Trong nhóm OH⁻, có liên kết cộng hóa trị giữa O và H.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 29: Dầu ăn không tan trong nước nhưng tan tốt trong xăng. Giải thích hiện tượng này dựa trên bản chất liên kết và tương tác liên phân tử?

Dầu ăn tạo liên kết hydrogen với xăng.

Dầu ăn và xăng đều là chất không cực, nước là chất phân cực.

Nhiệt độ sôi của dầu ăn và xăng gần bằng nhau.

Phân tử dầu ăn và nước có kích thước khác nhau.

Dầu ăn và xăng chủ yếu là các hợp chất không cực. Nước là dung môi phân cực. Theo nguyên tắc 'chất giống nhau hòa tan nhau', chất không cực tan trong dung môi không cực (dầu trong xăng), chất phân cực/ion tan trong dung môi phân cực (không tan dầu trong nước).

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 01

Câu 30: Để phân biệt dung dịch của một hợp chất ion (ví dụ NaCl) và dung dịch của một hợp chất cộng hóa trị không phân li thành ion (ví dụ đường C₁₂H₂₂O₁₁), có thể sử dụng phương pháp đơn giản nào sau đây?

Đo độ dẫn điện của dung dịch.

Quan sát màu sắc của dung dịch.

Ngửi mùi của dung dịch.

Đo nhiệt độ sôi của dung dịch.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Dung dịch hợp chất ion dẫn điện vì có ion tự do. Dung dịch hợp chất cộng hóa trị không phân li thành ion không dẫn điện. Đo độ dẫn điện là cách đơn giản nhất để phân biệt.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học - Đề 02

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là (ns^2np^5). Khi X tạo liên kết hóa học với nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là (ms^1), loại liên kết chủ yếu hình thành giữa X và Y trong hợp chất đơn giản nhất của chúng là gì?

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị không phân cực

Liên kết cộng hóa trị phân cực

Liên kết hydrogen

Nguyên tử X có 7 electron lớp ngoài cùng (nhóm VIIA, phi kim điển hình). Nguyên tử Y có 1 electron lớp ngoài cùng (kim loại kiềm, kim loại điển hình). Liên kết giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình thường là liên kết ion do sự chuyển electron.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 2: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

(HCl)

(H_2O)

(NH_3)

(N_2)

Liên kết cộng hóa trị không phân cực hình thành giữa hai nguyên tử có độ âm điện bằng nhau hoặc rất ít khác nhau. Trong các lựa chọn, (N_2) được tạo thành từ hai nguyên tử N giống hệt nhau, có hiệu độ âm điện bằng 0, nên liên kết N-N là không phân cực.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 3: Cho các hợp chất sau: (NaCl), (H_2O), (CO_2), (MgO). Hợp chất nào có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao nhất một cách đáng kể so với các chất còn lại?

(NaCl)

(H_2O)

(CO_2)

(MgO)

Hợp chất ion (NaCl, MgO) có mạng tinh thể ion bền vững, lực hút tĩnh điện giữa các ion rất mạnh nên cần nhiều năng lượng để phá vỡ, dẫn đến nhiệt độ nóng chảy và sôi rất cao. Hợp chất cộng hóa trị ((H_2O), (CO_2)) có lực tương tác giữa các phân tử yếu hơn nhiều. Trong các chất đã cho, MgO là hợp chất ion điển hình với ion mang điện tích lớn hơn (+2, -2) so với NaCl (+1, -1), dẫn đến lực hút tĩnh điện mạnh hơn và nhiệt độ nóng chảy/sôi cao hơn.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 4: Quy tắc octet (quy tắc bát tử) phát biểu rằng các nguyên tử có xu hướng liên kết với nhau để đạt được cấu hình electron lớp ngoài cùng giống với nguyên tử của nguyên tố nào sau đây?

Halogen

Kim loại kiềm

Khí hiếm

Kim loại chuyển tiếp

Quy tắc octet mô tả xu hướng của các nguyên tử để đạt được cấu hình electron bền vững với 8 electron ở lớp ngoài cùng, giống như cấu hình của các khí hiếm (trừ He chỉ có 2 electron).

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 5: Phân tử nào sau đây chỉ chứa liên kết đơn?

(CO_2)

(N_2)

(C_2H_4)

(CH_4)

Cần vẽ hoặc xác định công thức cấu tạo của các phân tử. (CO_2) có hai liên kết đôi C=O. (N_2) có liên kết ba N≡N. (C_2H_4) (etilen) có một liên kết đôi C=C. (CH_4) (metan) có bốn liên kết đơn C-H.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 6: Cho hiệu độ âm điện giữa các cặp nguyên tử sau: H-Cl (0.96), C-O (0.89), Na-Cl (2.23), Cl-Cl (0). Sắp xếp độ phân cực của các liên kết này theo chiều tăng dần.

Cl-Cl, H-Cl, C-O, Na-Cl

Na-Cl, H-Cl, C-O, Cl-Cl

Cl-Cl, C-O, H-Cl, Na-Cl

Na-Cl, C-O, H-Cl, Cl-Cl

Độ phân cực của liên kết cộng hóa trị tỉ lệ thuận với hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử. Liên kết ion có độ phân cực lớn nhất (thường hiệu độ âm điện > 1.7). Hiệu độ âm điện: Cl-Cl (0) < C-O (0.89) < H-Cl (0.96) < Na-Cl (2.23). Na-Cl là liên kết ion, có độ phân cực lớn nhất. Các liên kết còn lại là cộng hóa trị, sắp xếp theo hiệu độ âm điện tăng dần.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 7: Chất nào sau đây khi nóng chảy hoặc tan trong nước có khả năng dẫn điện?

(CaCl_2)

(CH_4)

(CO_2)

(C_2H_5OH) (ethanol)

Khả năng dẫn điện của chất lỏng phụ thuộc vào sự có mặt của các hạt mang điện tích tự do (ion hoặc electron). Hợp chất ion khi nóng chảy hoặc tan trong nước sẽ phân li thành các ion tự do, giúp dẫn điện. (CaCl_2) là hợp chất ion. Các chất còn lại ((CH_4), (CO_2), (C_2H_5OH)) là hợp chất cộng hóa trị phân tử, không phân li ra ion.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 8: Phân tử (H_2O) có liên kết cộng hóa trị phân cực, nhưng do cấu trúc hình học đặc biệt (góc liên kết H-O-H khoảng 104.5 độ) nên phân tử (H_2O) là phân tử phân cực. Hiện tượng này giải thích tính chất nào sau đây của nước?

Nước có khối lượng riêng lớn hơn dầu ăn.

Nước có khả năng hòa tan tốt nhiều muối và acid.

Nước bay hơi ở nhiệt độ phòng.

Nước không dẫn điện.

Nước là dung môi phân cực mạnh, có khả năng hòa tan tốt nhiều chất ion và chất cộng hóa trị phân cực là nhờ tính phân cực của phân tử nước và khả năng tạo liên kết hydrogen. Nhiệt độ sôi cao, sức căng bề mặt lớn cũng liên quan đến liên kết hydrogen và tính phân cực.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 9: Liên kết hydrogen là loại liên kết yếu hình thành giữa nguyên tử hydrogen (đã liên kết với nguyên tử có độ âm điện lớn như O, N, F) và nguyên tử nào sau đây (còn cặp electron tự do)?

Carbon (C)

Sulfur (S)

Oxygen (O), Nitrogen (N), Fluorine (F)

Phosphorus (P)

Liên kết hydrogen hình thành giữa H (mang một phần điện tích dương, liên kết với O, N, F) và nguyên tử có độ âm điện lớn (O, N, F) mang cặp electron tự do của phân tử khác (hoặc cùng phân tử trong một số trường hợp).

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 10: Trong phân tử (CO_2), nguyên tử carbon tạo liên kết với hai nguyên tử oxygen. Công thức Lewis đúng của (CO_2) là gì? (C là trung tâm, O ở hai bên)

:O - C - O:

:O = C = O:

:O ≡ C - O:

:O - C ≡ O:

Carbon (nhóm IVA) cần 4 electron để đạt octet, Oxygen (nhóm VIA) cần 2 electron. Để cả C và O đều đạt octet, C góp chung 4 electron (hai cặp) với mỗi O, tạo thành hai liên kết đôi C=O. Mỗi O còn 2 cặp electron tự do.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 11: Giải thích nào sau đây là đúng khi nói về tương tác Van der Waals?

Là lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

Là lực hút giữa nguyên tử H (liên kết với O, N, F) và nguyên tử O, N, F có cặp electron tự do.

Là lực liên kết hình thành do sự góp chung electron.

Là lực tương tác yếu, tạm thời giữa các phân tử, tăng khi khối lượng phân tử tăng.

Tương tác Van der Waals là lực tương tác yếu, tạm thời giữa các phân tử (kể cả phân tử không phân cực) do sự phân bố electron không đồng đều tạo nên lưỡng cực tạm thời hoặc cảm ứng. Độ lớn tương tác tăng theo khối lượng phân tử và diện tích tiếp xúc.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 12: Xét các phân tử (F_2), (Cl_2), (Br_2), (I_2). Tại điều kiện thường, (F_2) và (Cl_2) là chất khí, (Br_2) là chất lỏng, (I_2) là chất rắn. Sự khác biệt về trạng thái vật lý này chủ yếu được giải thích dựa trên yếu tố nào?

Độ phân cực của liên kết (X-X).

Độ lớn của tương tác Van der Waals giữa các phân tử.

Năng lượng liên kết (X-X).

Sự khác biệt về độ âm điện giữa các nguyên tử.

Các phân tử halogen ((X_2)) đều là phân tử không phân cực. Lực tương tác giữa các phân tử này là tương tác Van der Waals. Tương tác Van der Waals tăng theo khối lượng phân tử (từ F đến I), dẫn đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng dần và trạng thái vật lý thay đổi từ khí sang lỏng sang rắn.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 13: Cho nguyên tử X (Z=11) và nguyên tử Y (Z=17). Hợp chất được tạo thành từ X và Y có loại liên kết gì và công thức hóa học là gì?

Liên kết ion, (NaCl)

Liên kết cộng hóa trị phân cực, (XCl)

Liên kết ion, (X_2Y)

Liên kết cộng hóa trị không phân cực, (XY)

X (Z=11) là Natri (Na), cấu hình (1s^22s^22p^63s^1), kim loại kiềm. Y (Z=17) là Clo (Cl), cấu hình (1s^22s^22p^63s^23p^5), halogen. Na là kim loại điển hình, Cl là phi kim điển hình. Chúng tạo hợp chất ion NaCl.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 14: Phân tử nào sau đây có liên kết cho-nhận?

Liên kết cho-nhận là một trường hợp của liên kết cộng hóa trị, trong đó cặp electron chung chỉ do một nguyên tử đóng góp. (NH_3) (amoniac) có nguyên tử N còn cặp electron tự do, có thể cho (H^+) để tạo ion (NH_4^+). (SO_2), (HNO_3), (O_3) cũng có liên kết cho nhận, nhưng trong các lựa chọn, (NH_4^+) (tạo thành từ (NH_3) và (H^+)) thể hiện rõ liên kết cho nhận N->H.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 15: Khi nói về liên kết cộng hóa trị phân cực, phát biểu nào sau đây là SAI?

Cặp electron chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

Nguyên tử có độ âm điện lớn hơn mang một phần điện tích âm ((delta^-)).

Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử bằng 0.

Liên kết được hình thành do sự góp chung electron.

Trong liên kết cộng hóa trị phân cực, cặp electron chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn, làm cho nguyên tử đó mang một phần điện tích âm và nguyên tử còn lại mang một phần điện tích dương. Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử phải khác 0 và thường nhỏ hơn 1.7 (để phân biệt với liên kết ion).

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 16: Cho các phân tử (HF), (HCl), (HBr), (HI). Sắp xếp theo chiều tăng dần độ dài liên kết H-X.

(HI < HBr < HCl < HF)

(HF < HCl < HI < HBr)

(HCl < HBr < HI < HF)

(HF < HCl < HBr < HI)

Trong nhóm halogen, bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I (F < Cl < Br < I). Khi H liên kết với các halogen này, độ dài liên kết H-X sẽ tăng theo bán kính của nguyên tử X. Do đó, độ dài liên kết tăng theo thứ tự HF < HCl < HBr < HI.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 17: Tại sao (NH_3) có nhiệt độ sôi cao hơn (PH_3), mặc dù (PH_3) có khối lượng phân tử lớn hơn?

Liên kết N-H phân cực hơn liên kết P-H.

Phân tử (NH_3) tạo được liên kết hydrogen liên phân tử.

Năng lượng liên kết N-H lớn hơn năng lượng liên kết P-H.

Phân tử (NH_3) có momen lưỡng cực lớn hơn (PH_3).

Nhiệt độ sôi phụ thuộc vào lực tương tác giữa các phân tử. (NH_3) có nguyên tử H liên kết với N (độ âm điện lớn) và N còn cặp electron tự do, nên (NH_3) tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử. (PH_3) không tạo được liên kết hydrogen. Liên kết hydrogen mạnh hơn tương tác Van der Waals (lực chủ yếu trong (PH_3)), làm cho nhiệt độ sôi của (NH_3) cao bất thường.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 18: Xét phân tử (BF_3). Boron (B) có 3 electron lớp ngoài cùng, Fluorine (F) có 7 electron lớp ngoài cùng. Trong phân tử (BF_3), nguyên tử trung tâm B không tuân theo quy tắc octet. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của B trong (BF_3) có bao nhiêu electron?

6 electron

8 electron

10 electron

12 electron

Trong (BF_3), Boron tạo 3 liên kết đơn với 3 nguyên tử Fluorine. Mỗi liên kết đơn là sự góp chung 1 cặp electron. Do đó, xung quanh nguyên tử B có tổng cộng 3 x 2 = 6 electron lớp ngoài cùng.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 19: Mạng tinh thể ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu. Cấu trúc n??y giải thích tính chất nào sau đây của hợp chất ion?

Dễ bay hơi.

Mềm, dễ nóng chảy.

Cứng và giòn.

Dẫn điện tốt ở trạng thái rắn.

Lực hút tĩnh điện mạnh mẽ và cấu trúc mạng lưới chặt chẽ của tinh thể ion làm cho chúng thường có độ cứng cao. Khi tác dụng lực, các lớp ion cùng dấu có thể xích lại gần nhau, gây ra lực đẩy mạnh làm tinh thể bị vỡ (tính giòn).

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 20: Phân tử nào sau đây có momen lưỡng cực bằng 0 (là phân tử không phân cực), mặc dù các liên kết trong phân tử là phân cực?

Phân tử không phân cực khi tổng vector momen lưỡng cực của các liên kết bằng 0. Điều này xảy ra khi phân tử có cấu trúc đối xứng. (CO_2) có cấu trúc thẳng (O=C=O), hai momen lưỡng cực của liên kết C=O phân cực nhưng ngược chiều và triệt tiêu lẫn nhau. (H_2O) (góc), (NH_3) (chóp tam giác), (HCl) (thẳng) đều là phân tử phân cực.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 21: Năng lượng cần thiết để phá vỡ 1 mol liên kết trong phân tử ở trạng thái khí được gọi là gì?

Năng lượng ion hóa

Năng lượng liên kết

Ái lực electron

Năng lượng mạng lưới

Đây là định nghĩa trực tiếp của năng lượng liên kết. Năng lượng liên kết càng lớn thì liên kết càng bền vững.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 22: Cho các chất sau: (O_2), (KCl), (I_2), (H_2O). Chất nào tồn tại liên kết ion?

Liên kết ion hình thành giữa kim loại điển hình (K) và phi kim điển hình (Cl) trong hợp chất (KCl). (O_2) và (I_2) có liên kết cộng hóa trị không phân cực. (H_2O) có liên kết cộng hóa trị phân cực.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 23: Trong phân tử (H_2SO_4), nguyên tử S liên kết với các nguyên tử O. Tổng số liên kết (sigma) (sigma) và (pi) (pi) trong phân tử (H_2SO_4) là bao nhiêu? (Biết S là nguyên tử trung tâm, liên kết với 4 O, trong đó 2 O liên kết với H).

4 (sigma), 2 (pi)

5 (sigma), 1 (pi)

6 (sigma), 0 (pi)

6 (sigma), 2 (pi)

Công thức cấu tạo của (H_2SO_4) là O=S(=O)(OH)2. Có 2 liên kết S=O (mỗi cái gồm 1 (sigma) và 1 (pi)), 2 liên kết S-OH (mỗi cái là 1 (sigma)), và 2 liên kết O-H (mỗi cái là 1 (sigma)). Tổng cộng có: (sigma): 2 (S-O) + 2 (S-OH) + 2 (O-H) = 6. (pi): 2 (từ 2 liên kết đôi S=O). Tổng (sigma) và (pi) là 6 + 2 = 8.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 24: So sánh độ bền liên kết trong các phân tử (N_2), (O_2), (F_2).

(N_2 > O_2 > F_2)

(F_2 > O_2 > N_2)

(O_2 > N_2 > F_2)

(F_2 > N_2 > O_2)

(N_2) có liên kết ba (N≡N), (O_2) có liên kết đôi (O=O), (F_2) có liên kết đơn (F-F). Độ bền liên kết tăng theo bậc liên kết: liên kết ba > liên kết đôi > liên kết đơn. Do đó, độ bền liên kết: (N_2 > O_2 > F_2).

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 25: Tại sao kim cương (cấu tạo từ nguyên tử C liên kết cộng hóa trị) rất cứng, trong khi than chì (cũng cấu tạo từ C liên kết cộng hóa trị) lại mềm và trơn?

Kim cương có liên kết ion còn than chì có liên kết cộng hóa trị.

Kim cương có liên kết hydrogen còn than chì thì không.

Kim cương có cấu trúc mạng lưới không gian bền vững, than chì có cấu trúc lớp với tương tác yếu giữa các lớp.

Năng lượng liên kết C-C trong kim cương lớn hơn trong than chì.

Sự khác biệt nằm ở cấu trúc tinh thể. Kim cương có cấu trúc mạng lưới không gian, mỗi nguyên tử C liên kết cộng hóa trị với 4 nguyên tử C khác tạo thành mạng lưới 3D rất bền vững. Than chì có cấu trúc lớp, mỗi nguyên tử C liên kết với 3 nguyên tử C trong cùng một lớp bằng liên kết cộng hóa trị, nhưng giữa các lớp là tương tác Van der Waals yếu, khiến các lớp dễ trượt lên nhau.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 26: Xét các chất sau: (C_2H_5OH) (ethanol), (CH_3OCH_3) (dimethyl ether), (H_2O). Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất và chất nào có nhiệt độ sôi thấp nhất? (Biết khối lượng phân tử của ethanol và dimethyl ether gần bằng nhau).

Cao nhất: (H_2O), Thấp nhất: (CH_3OCH_3)

Cao nhất: (C_2H_5OH), Thấp nhất: (H_2O)

Cao nhất: (CH_3OCH_3), Thấp nhất: (C_2H_5OH)

Cao nhất: (H_2O), Thấp nhất: (C_2H_5OH)

Nhiệt độ sôi phụ thuộc vào lực tương tác liên phân tử. (H_2O) và (C_2H_5OH) đều có nhóm -OH nên tạo được liên kết hydrogen liên phân tử mạnh. (CH_3OCH_3) không có liên kết O-H nên không tạo được liên kết hydrogen, chỉ có tương tác Van der Waals yếu hơn. (H_2O) tạo nhiều liên kết hydrogen hơn (C_2H_5OH). Do đó, nhiệt độ sôi: (H_2O > C_2H_5OH > CH_3OCH_3).

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 27: Công thức cấu tạo của phân tử (SO_3) là gì? (S là nguyên tử trung tâm, liên kết với 3 O)

O - S - O - O

O = O = S = O

Có một liên kết đôi S=O và hai liên kết cho-nhận S->O.

Có ba liên kết đơn S-O.

Lưu huỳnh (S) có 6 electron lớp ngoài cùng, Oxy (O) có 6 electron lớp ngoài cùng. Để S và O đạt octet, S tạo liên kết đôi với một O và liên kết cho-nhận với hai O còn lại. Cấu trúc phẳng tam giác.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 28: Phân tử (BeCl_2) (Beryllium dichloride) ở trạng thái khí có cấu trúc thẳng (Cl-Be-Cl). Nguyên tử Be (Z=4) có cấu hình electron (1s^22s^2). Trong phân tử (BeCl_2), nguyên tử Be có bao nhiêu electron lớp ngoài cùng sau khi tạo liên kết?

4 electron

6 electron

8 electron

10 electron

Trong (BeCl_2), Be tạo hai liên kết đơn với hai nguyên tử Cl. Mỗi liên kết đơn là sự góp chung 1 cặp electron. Do đó, xung quanh nguyên tử Be có tổng cộng 2 x 2 = 4 electron lớp ngoài cùng. Đây là một trường hợp ngoại lệ của quy tắc octet.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 29: Cho hai hợp chất (X_2O) và (YO_2). X là kim loại kiềm thổ, Y là nguyên tố thuộc nhóm VIA, chu kì 3. Loại liên kết chủ yếu trong (X_2O) và (YO_2) lần lượt là gì?

Cộng hóa trị, Ion

Ion, Cộng hóa trị

Cộng hóa trị phân cực, Cộng hóa trị không phân cực

Ion, Ion

X là kim loại kiềm thổ (ví dụ: Mg, Ca), Y là nguyên tố nhóm VIA chu kì 3 là Lưu huỳnh (S). (X_2O) (ví dụ: MgO) là hợp chất của kim loại điển hình và phi kim điển hình, liên kết chủ yếu là ion. (YO_2) (ví dụ: (SO_2)) là hợp chất của phi kim với phi kim (O), liên kết chủ yếu là cộng hóa trị.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 02

Câu 30: Phân tử nào sau đây có cả liên kết (sigma) và liên kết (pi)?

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Liên kết (sigma) có mặt trong mọi liên kết đơn, đôi, ba. Liên kết (pi) có mặt trong liên kết đôi (1 (pi)) và liên kết ba (2 (pi)). Phân tử có cả (sigma) và (pi) phải chứa ít nhất một liên kết đôi hoặc ba. (HCl) và (H_2O) chỉ có liên kết đơn ((sigma)). (N_2) có liên kết ba (1 (sigma), 2 (pi)). (C_2H_4) (etilen) có một liên kết đôi C=C (1 (sigma), 1 (pi)) và bốn liên kết đơn C-H ((sigma)). Do đó, (N_2) và (C_2H_4) đều có cả hai loại liên kết. Câu hỏi yêu cầu chọn 1 phân tử. (N_2) là lựa chọn phù hợp.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học - Đề 03

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 1: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁵. Khi hình thành liên kết hóa học theo quy tắc octet, X có xu hướng:

Nhường 5 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm.

Nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm.

Nhường 2 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm.

Chia sẻ 5 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 2: Sự hình thành liên kết ion trong phân tử NaCl được mô tả đúng nhất là quá trình:

Nguyên tử Na và Cl chia sẻ các electron lớp ngoài cùng.

Nguyên tử Na nhận electron từ nguyên tử Cl.

Nguyên tử Na nhường electron cho nguyên tử Cl tạo thành ion Na⁺ và Cl⁻ hút nhau bằng lực tĩnh điện.

Các nguyên tử Na và Cl góp chung electron tạo cặp electron liên kết.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 3: Tại sao các hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao hơn nhiều so với các hợp chất cộng hóa trị phân cực có khối lượng phân tử tương đương?

Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu trong mạng lưới tinh thể ion rất mạnh, cần nhiều năng lượng để phá vỡ.

Liên kết cộng hóa trị phân cực yếu hơn liên kết ion.

Các hợp chất ion có khối lượng phân tử lớn hơn.

Các phân tử trong hợp chất cộng hóa trị phân cực không có lực hút giữa chúng.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 4: Cho độ âm điện của các nguyên tố: Na (0,93), Mg (1,31), Al (1,61), S (2,58), O (3,44), Cl (3,16). Liên kết trong phân tử nào sau đây là liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất?

NaCl

MgCl₂

AlCl₃

H₂O (Độ âm điện H ≈ 2.20, Δχ(H-O) = 3.44 - 2.20 = 1.24; Δχ(Na-Cl) = 3.16 - 0.93 = 2.23 > 1.7 -> ion; Δχ(Mg-Cl) = 3.16 - 1.31 = 1.85 > 1.7 -> ion; Δχ(Al-Cl) = 3.16 - 1.61 = 1.55 < 1.7 và > 0.4 -> cộng hóa trị phân cực. So sánh Δχ: H-O (1.24), Al-Cl (1.55). Al-Cl là phân cực mạnh nhất trong các liên kết cộng hóa trị được liệt kê)

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 5: Dựa vào công thức Lewis, phân tử CO₂ có cấu trúc như thế nào và liên kết trong phân tử này là gì?

Cấu trúc thẳng, có hai liên kết đôi C=O.

Cấu trúc góc, có hai liên kết đơn C-O.

Cấu trúc thẳng, có một liên kết ba C≡O và một liên kết đơn C-O.

Cấu trúc tam giác phẳng, có hai liên kết đơn C-O.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 6: Phân tử nào sau đây chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực?

HCl

H₂O

Cl₂

NH₃

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 7: Tại sao các chất có liên kết hydrogen liên phân tử thường có nhiệt độ sôi cao hơn các chất có khối lượng phân tử tương đương nhưng không có liên kết hydrogen?

Liên kết cộng hóa trị trong phân tử mạnh hơn.

Liên kết hydrogen là một loại lực hút liên phân tử tương đối mạnh, cần năng lượng để phá vỡ khi sôi.

Khối lượng phân tử của chúng lớn hơn.

Chúng có cấu trúc mạng tinh thể bền vững hơn.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 8: Nước (H₂O) có nhiệt độ sôi cao bất thường so với các hợp chất cùng nhóm VIA với hydrogen (như H₂S, H₂Se, H₂Te). Hiện tượng này chủ yếu được giải thích bởi:

Sự tạo thành liên kết hydrogen giữa các phân tử nước.

Phân tử nước có liên kết cộng hóa trị rất mạnh.

Phân tử nước có khối lượng nhỏ.

Lực Van der Waals giữa các phân tử nước rất mạnh.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 9: Lực tương tác Van der Waals tồn tại giữa:

Các ion trong mạng lưới tinh thể.

Nguyên tử hydrogen mang một phần điện tích dương và nguyên tử có độ âm điện lớn (O, N, F) ở phân tử bên cạnh.

Các nguyên tử trong phân tử kim loại.

Hầu hết các phân tử (không phân cực, phân cực) và cả các nguyên tử khí hiếm.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 10: Dự đoán tính chất nào sau đây KHÔNG phải là đặc điểm chung của các hợp chất ion?

Thường tan tốt trong dung môi phân cực như nước.

Dẫn điện khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước.

Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.

Thường tồn tại ở trạng thái rắn ở nhiệt độ phòng.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 11: Cho các phân tử: N₂, O₂, HCl, Cl₂, H₂O. Phân tử nào có liên kết cộng hóa trị phân cực?

HCl, H₂O

N₂, O₂, Cl₂

N₂, HCl

O₂, H₂O

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 12: Công thức Lewis của phân tử NH₃ cho thấy nguyên tử trung tâm (N) có bao nhiêu cặp electron không liên kết?

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 13: Phân tử nào sau đây có liên kết ba?

O₂

CO₂

H₂O

N₂

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 14: Sắp xếp các liên kết sau theo thứ tự độ phân cực tăng dần: H-Cl, H-Br, H-I (Độ âm điện: H: 2.20, Cl: 3.16, Br: 2.96, I: 2.66)

H-Cl < H-Br < H-I

H-Br < H-I < H-Cl

H-I < H-Br < H-Cl

H-I < H-Cl < H-Br

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 15: Cho các chất: NaCl, H₂O, O₂, C₁₂H₂₂O₁₁ (đường saccarose). Chất nào có khả năng dẫn điện tốt nhất khi ở trạng thái dung dịch trong nước?

NaCl

H₂O

O₂

C₁₂H₂₂O₁₁

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 16: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực nhưng toàn bộ phân tử là phân cực?

CO₂

CH₄

Cl₂

Không có phân tử nào như vậy. Nếu liên kết không phân cực thì phân tử cũng không phân cực.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 17: Phân tử nào sau đây có thể tạo liên kết hydrogen với chính nó?

CH₄

H₂S

C₂H₅OH (ethanol)

NaCl

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 18: Khi hòa tan NaCl rắn vào nước, nước có vai trò gì trong quá trình phá vỡ mạng lưới tinh thể ion?

Tạo liên kết cộng hóa trị mới với các ion Na⁺ và Cl⁻.

Các phân tử nước phân cực bao quanh và hydrat hóa các ion Na⁺ và Cl⁻, làm yếu lực hút tĩnh điện giữa chúng.

Phản ứng hóa học với NaCl tạo ra các chất mới dễ tan hơn.

Lực Van der Waals giữa nước và NaCl rất mạnh, giúp phá vỡ mạng lưới.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 19: Phân tử nào sau đây có momen lưỡng cực bằng 0?

CO₂

H₂O

NH₃

HCl

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 20: Yếu tố nào sau đây ảnh hưởng lớn nhất đến độ mạnh của lực Van der Waals giữa các phân tử không phân cực?

Độ âm điện của các nguyên tử.

Sự hiện diện của liên kết hydrogen.

Độ phân cực của liên kết cộng hóa trị.

Kích thước và hình dạng của phân tử (diện tích tiếp xúc bề mặt).

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 21: Cho các phân tử sau: F₂, Cl₂, Br₂, I₂. Nhiệt độ sôi của chúng tăng dần theo thứ tự F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂. Giải thích nào sau đây là đúng?

Đi từ F₂ đến I₂, kích thước phân tử tăng, làm tăng lực Van der Waals giữa các phân tử.

Đi từ F₂ đến I₂, liên kết cộng hóa trị trong phân tử trở nên mạnh hơn.

Đi từ F₂ đến I₂, độ phân cực của liên kết tăng.

Đi từ F₂ đến I₂, chúng tạo được liên kết hydrogen mạnh hơn.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 22: Cho các chất: CH₄, NH₃, H₂O, HF. Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất?

CH₄

NH₃

H₂O

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 23: Dự đoán loại liên kết chủ yếu trong hợp chất tạo bởi nguyên tố nhóm IA (kim loại kiềm) và nguyên tố nhóm VIIA (halogen).

Liên kết ion.

Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Liên kết cộng hóa trị phân cực.

Liên kết kim loại.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 24: Mạng lưới tinh thể ion được đặc trưng bởi:

Các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị mạnh, tạo thành cấu trúc khổng lồ.

Các ion dương và ion âm được sắp xếp luân phiên và hút nhau bằng lực tĩnh điện.

Các phân tử liên kết với nhau bằng lực liên phân tử yếu (Van der Waals, hydrogen).

Các ion dương nằm trong 'biển' electron tự do.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 25: Tại sao kim cương (Diamond - một dạng thù hình của carbon) có nhiệt độ nóng chảy rất cao và rất cứng?

Kim cương có cấu trúc mạng lưới tinh thể ion rất bền vững.

Giữa các phân tử kim cương tồn tại liên kết hydrogen mạnh.

Kim cương là một kim loại nên có liên kết kim loại mạnh.

Mỗi nguyên tử carbon liên kết cộng hóa trị với 4 nguyên tử carbon khác tạo thành mạng lưới không gian khổng lồ bền vững.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 26: Cho các chất: CH₄, H₂O, C₂H₅OH, C₆H₁₂O₆ (glucose). Chất nào có khả năng tan tốt trong nước?

Chỉ CH₄.

Chỉ CH₄ và H₂O.

Chỉ CH₄, H₂O và C₂H₅OH.

H₂O, C₂H₅OH và C₆H₁₂O₆.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 27: Phân tử nào sau đây có tổng số electron hóa trị là 16?

CO₂ (4 + 2*6 = 16)

SO₂ (6 + 2*6 = 18)

CH₄ (4 + 4*1 = 8)

N₂ (2*5 = 10)

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 28: Liên kết trong phân tử khí chlorine (Cl₂) là:

Liên kết ion.

Liên kết cộng hóa trị phân cực.

Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Liên kết hydrogen.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 29: Giải thích nào sau đây đúng nhất về khả năng dẫn điện của NaCl rắn và NaCl nóng chảy?

NaCl rắn không dẫn điện vì các ion bị giữ chặt trong mạng lưới tinh thể; NaCl nóng chảy dẫn điện vì các ion chuyển động tự do.

NaCl rắn dẫn điện tốt hơn NaCl nóng chảy vì cấu trúc mạng lưới.

Cả NaCl rắn và NaCl nóng chảy đều không dẫn điện.

NaCl rắn dẫn điện do có electron tự do; NaCl nóng chảy dẫn điện do có phân tử phân cực.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 03

Câu 30: Cho các độ dài liên kết trung bình: C-C (154 pm), C=C (134 pm), C≡C (120 pm). Nhận xét nào sau đây là đúng?

Liên kết đơn mạnh nhất, liên kết ba yếu nhất.

Độ dài liên kết giảm khi số lượng liên kết (bậc liên kết) giữa hai nguyên tử tăng.

Năng lượng liên kết giảm khi độ dài liên kết giảm.

Liên kết đơn, đôi, ba có năng lượng như nhau.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học - Đề 04

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 1: Theo quy tắc octet, nguyên tử các nguyên tố có xu hướng đạt được cấu hình electron bền vững giống với khí hiếm bằng cách nhường, nhận hoặc góp chung electron. Phân tử nào sau đây là một trường hợp ngoại lệ phổ biến không tuân theo quy tắc octet?

H₂O

CO₂

BF₃

NH₃

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 2: Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Quá trình hình thành liên kết ion giữa nguyên tử kim loại điển hình X (nhóm IA) và nguyên tử phi kim điển hình Y (nhóm VIIA) diễn ra như thế nào?

X và Y góp chung electron để tạo thành cặp electron liên kết.

Nguyên tử X nhường electron cho nguyên tử Y để tạo thành ion X⁺ và Y⁻.

Nguyên tử Y nhường electron cho nguyên tử X để tạo thành ion Y⁺ và X⁻.

X và Y cùng hút electron về phía mình tạo liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 3: Hợp chất ion có nhiều tính chất đặc trưng do cấu trúc mạng tinh thể ion bền vững. Tính chất nào sau đây *không phải* là tính chất điển hình của hợp chất ion?

Thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

Thường tan tốt trong dung môi phân cực như nước.

Dẫn điện khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước.

Thường mềm, dễ nóng chảy và không dẫn điện ở mọi trạng thái.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 4: Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử. Dựa vào hiệu độ âm điện (∆χ), người ta có thể dự đoán loại liên kết hóa học. Nếu hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử liên kết rất lớn (thường > 1,7 theo Pauling), liên kết đó có xu hướng là loại liên kết gì?

Liên kết ion.

Liên kết cộng hóa trị không cực.

Liên kết cộng hóa trị có cực.

Liên kết hydrogen.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 5: Liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự góp chung electron giữa các nguyên tử. Phân tử nào sau đây chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực?

HCl

H₂O

O₂

NH₃

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 6: Dựa vào giá trị độ âm điện (χ) của các nguyên tố: H (2,20), C (2,55), O (3,44), Cl (3,16). Sắp xếp các liên kết sau theo chiều tăng dần độ phân cực: C-H, O-H, C-Cl.

O-H < C-Cl < C-H

C-H < C-Cl < O-H

C-Cl < C-H < O-H

C-H < O-H < C-Cl

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 7: Công thức Lewis biểu diễn sự phân bố electron hóa trị xung quanh các nguyên tử trong phân tử hoặc ion. Khi viết công thức Lewis cho phân tử CO₂ (C là nguyên tử trung tâm), số cặp electron không liên kết (lone pair) trên nguyên tử Carbon là bao nhiêu?

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 8: Thuyết VSEPR (thuyết đẩy cặp electron hóa trị) giúp dự đoán dạng hình học của phân tử dựa trên số miền electron xung quanh nguyên tử trung tâm. Phân tử BeCl₂ (Be là nguyên tử trung tâm) có dạng hình học gì?

Đường thẳng

Tam giác phẳng

Tứ diện

Gấp khúc

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 9: Tính phân cực của phân tử phụ thuộc vào độ phân cực của liên kết và dạng hình học của phân tử đó. Phân tử nào sau đây là phân tử không phân cực mặc dù chứa các liên kết cộng hóa trị phân cực?

H₂O

CCl₄

NH₃

HCl

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 10: So sánh tính phân cực của các phân tử sau: CH₄, NH₃, H₂O. Sắp xếp theo chiều tăng dần tính phân cực.

H₂O < NH₃ < CH₄

NH₃ < CH₄ < H₂O

CH₄ < H₂O < NH₃

CH₄ < NH₃ < H₂O

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 11: Liên kết hydrogen là một loại tương tác yếu giữa các phân tử, đóng vai trò quan trọng trong nhiều hiện tượng hóa học và sinh học. Phân tử nào sau đây có khả năng tạo liên kết hydrogen với chính nó?

CH₃OH (methanol)

CH₄ (methane)

H₂S (hydrogen sulfide)

CO₂ (carbon dioxide)

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 12: Nước (H₂O) có nhiệt độ sôi cao bất thường so với các hợp chất cùng nhóm như H₂S, H₂Se, H₂Te. Nguyên nhân chính dẫn đến hiện tượng này là gì?

Phân tử nước có liên kết cộng hóa trị rất bền.

Khối lượng mol của nước nhỏ hơn các chất còn lại.

Phân tử nước có khả năng tạo liên kết hydrogen mạnh mẽ.

Phân tử nước có dạng hình học đường thẳng.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 13: Tương tác Van der Waals là các lực tương tác yếu giữa các phân tử không phân cực hoặc phân cực yếu. Lực Van der Waals phụ thuộc chủ yếu vào yếu tố nào của phân tử?

Độ phân cực của liên kết.

Kích thước và khối lượng mol của phân tử.

Sự có mặt của nguyên tử Hydrogen liên kết trực tiếp với O, N, F.

Điện tích của ion.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 14: Sắp xếp các loại tương tác sau theo chiều tăng dần độ bền (năng lượng liên kết/tương tác): Liên kết cộng hóa trị, Liên kết hydrogen, Tương tác Van der Waals.

Tương tác Van der Waals < Liên kết hydrogen < Liên kết cộng hóa trị

Liên kết hydrogen < Tương tác Van der Waals < Liên kết cộng hóa trị

Liên kết cộng hóa trị < Liên kết hydrogen < Tương tác Van der Waals

Tương tác Van der Waals < Liên kết cộng hóa trị < Liên kết hydrogen

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 15: Năng lượng liên kết là năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học cụ thể ở trạng thái khí. Mối quan hệ giữa độ dài liên kết, năng lượng liên kết và bậc liên kết (đơn, đôi, ba) như thế nào?

Bậc liên kết càng lớn, độ dài liên kết càng dài, năng lượng liên kết càng nhỏ.

Bậc liên kết càng nhỏ, độ dài liên kết càng ngắn, năng lượng liên kết càng lớn.

Bậc liên kết càng lớn, độ dài liên kết càng ngắn, năng lượng liên kết càng lớn.

Bậc liên kết không liên quan đến độ dài và năng lượng liên kết.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 16: Dựa vào công thức Lewis, hãy xác định tổng số electron hóa trị trong ion nitrat NO₃⁻.

24 (N: 5, O: 3x6 = 18, điện tích âm: 1. Tổng = 5+18+1 = 24)

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 17: Ion polyatomic (ion đa nguyên tử) là nhóm các nguyên tử liên kết cộng hóa trị với nhau nhưng mang điện tích chung. Ion nào sau đây là ion đa nguyên tử?

Na⁺

SO₄²⁻

Cl⁻

Mg²⁺

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 18: Cấu trúc hình học của phân tử ảnh hưởng đến tính chất vật lý như nhiệt độ sôi, khả năng hòa tan. Theo thuyết VSEPR, góc liên kết H-O-H trong phân tử nước gần với giá trị nào nhất?

180°

120°

104,5°

109,5°

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 19: Giải thích tại sao I₂ (iodine) là chất rắn ở nhiệt độ phòng, trong khi F₂ (fluorine) là chất khí?

Kích thước phân tử I₂ lớn hơn F₂, dẫn đến tương tác Van der Waals mạnh hơn.

I₂ có liên kết cộng hóa trị bền hơn F₂.

Phân tử I₂ phân cực hơn phân tử F₂.

I₂ có khả năng tạo liên kết hydrogen còn F₂ thì không.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 20: Cho các chất sau: NaCl, O₂, H₂O, CH₄. Chất nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất và chất nào có nhiệt độ sôi thấp nhất?

NaCl (nóng chảy cao nhất), H₂O (sôi thấp nhất)

NaCl (nóng chảy cao nhất), CH₄ hoặc O₂ (sôi thấp nhất)

H₂O (nóng chảy cao nhất), O₂ (sôi thấp nhất)

CH₄ (nóng chảy cao nhất), NaCl (sôi thấp nhất)

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 21: Khi phân tử bị phân cực, một phần của phân tử mang điện tích dương cục bộ (δ⁺) và phần còn lại mang điện tích âm cục bộ (δ⁻). Sự phân cực của liên kết cộng hóa trị được quyết định bởi yếu tố nào?

Kích thước nguyên tử.

Số lượng liên kết trong phân tử.

Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử liên kết.

Dạng hình học của phân tử.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 22: Sơ đồ sau biểu diễn sự hình thành liên kết giữa hai nguyên tử X và Y: X• + •Y → X:Y. Đây là sự hình thành loại liên kết hóa học nào?

Liên kết cộng hóa trị.

Liên kết ion.

Liên kết hydrogen.

Tương tác Van der Waals.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 23: Cho các phân tử: CH₄, NH₃, BF₃. Phân tử nào có dạng hình học tam giác phẳng?

CH₄

NH₃

BF₃

Cả CH₄ và NH₃

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 24: Tại sao NaCl dẫn điện khi nóng chảy nhưng không dẫn điện ở trạng thái rắn?

Ở trạng thái rắn, các ion bị phá hủy.

Ở trạng thái nóng chảy, các ion chuyển động tự do.

Ở trạng thái rắn, electron hóa trị không di chuyển.

Nóng chảy tạo ra các electron tự do.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 25: Phân tử nào sau đây có liên kết ba trong cấu trúc của nó?

N₂

O₂

H₂

Cl₂

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 26: Năng lượng liên kết C=C trong phân tử ethene (C₂H₄) khoảng 614 kJ/mol, còn năng lượng liên kết C-C trong ethene khoảng 347 kJ/mol. Điều này cho thấy điều gì về độ bền của liên kết đôi so với liên kết đơn giữa hai nguyên tử Carbon?

Liên kết đôi kém bền hơn liên kết đơn.

Liên kết đôi dài hơn liên kết đơn.

Liên kết đôi và liên kết đơn có độ bền như nhau.

Liên kết đôi bền hơn liên kết đơn.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 27: Phân tử nào sau đây có cả liên kết cộng hóa trị và có khả năng tạo liên kết hydrogen liên phân tử?

NaCl

C₂H₅OH (ethanol)

CO₂

CH₄

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 28: Cho các phân tử sau: HF, HCl, HBr, HI. Sắp xếp các phân tử này theo chiều giảm dần độ mạnh của liên kết hydrogen liên phân tử.

HF > HCl > HBr > HI

HI > HBr > HCl > HF

HF > HI > HBr > HCl

HCl > HBr > HI > HF

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 29: Xét phân tử SO₂ (lưu huỳnh dioxide). Nguyên tử S là trung tâm. Số cặp electron không liên kết trên nguyên tử S trong công thức Lewis của SO₂ là bao nhiêu?

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 04

Câu 30: Dựa vào kiến thức về liên kết hóa học, dự đoán chất nào trong các chất sau đây có nhiệt độ sôi thấp nhất: N₂, H₂O, NaCl, CH₃OH.

N₂

H₂O

NaCl

CH₃OH

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học - Đề 05

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵. Khi tạo liên kết hóa học, nguyên tử X có xu hướng nào sau đây để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm?

Nhường 5 electron.

Nhường 7 electron.

Nhận thêm 1 electron.

Góp chung 5 electron.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 2: Nguyên tố M thuộc nhóm IIA và nguyên tố X thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Công thức hóa học của hợp chất ion tạo bởi M và X là gì?

MX2

M2X

M3X2

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 3: Một chất rắn X nóng chảy ở 801°C, dẫn điện khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước, nhưng không dẫn điện ở trạng thái rắn. Chất X có khả năng chứa loại liên kết hóa học nào sau đây là chủ yếu?

Liên kết cộng hóa trị không cực.

Liên kết cộng hóa trị có cực.

Liên kết ion.

Liên kết kim loại.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 4: Phân tử nào sau đây chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực?

HCl

H2O

NH3

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 5: Dựa vào độ âm điện, hãy xác định liên kết nào sau đây có độ phân cực lớn nhất? (Giả sử độ âm điện theo Pauling: H=2.20, C=2.55, N=3.04, O=3.44, F=3.98, Cl=3.16).

C-H

N-H

O-H

F-H

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 6: Theo quy tắc Octet, nguyên tử trung tâm trong phân tử NH3 (amoniac) có bao nhiêu cặp electron hóa trị không liên kết (cặp electron riêng)?

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 7: Tổng số electron hóa trị trong ion PO4³⁻ là bao nhiêu?

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 8: Theo thuyết VSEPR, nếu nguyên tử trung tâm trong một phân tử hoặc ion có 3 vùng electron liên kết và 0 vùng electron không liên kết, thì hình học vùng electron và hình học phân tử là gì?

Tứ diện và tứ diện.

Tam giác phẳng và tam giác phẳng.

Tháp tam giác và tam giác phẳng.

Đường thẳng và đường thẳng.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 9: Theo thuyết VSEPR, phân tử H2O có hình học phân tử là gì?

Đường thẳng.

Tam giác phẳng.

Tứ diện.

Góc (gấp khúc).

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 10: Phân tử nào sau đây có hình học phân tử là tam giác phẳng?

CH4

NH3

BF3

H2O

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 11: Phân tử CO2 là phân tử không cực, mặc dù liên kết C=O là liên kết có cực. Giải thích nào sau đây là đúng nhất?

Độ âm điện của C và O không khác biệt đáng kể.

Hình dạng phân tử CO2 là đường thẳng, làm cho các momen lưỡng cực liên kết triệt tiêu lẫn nhau.

Liên kết C=O là liên kết cộng hóa trị không cực.

CO2 có cấu trúc mạng lưới khổng lồ.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 12: Phân tử nào sau đây là phân tử có cực?

CCl4 (tứ diện đều)

SF6 (bát diện đều)

H2S (hình góc)

BeCl2 (đường thẳng)

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 13: Trong phân tử C2H2 (acetylene), có bao nhiêu liên kết sigma (σ) và bao nhiêu liên kết pi (π)?

3 liên kết σ, 2 liên kết π.

2 liên kết σ, 3 liên kết π.

4 liên kết σ, 1 liên kết π.

1 liên kết σ, 4 liên kết π.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 14: Ion nào sau đây chứa liên kết cho - nhận (liên kết phối trí)?

Na⁺

Cl⁻

NH₄⁺

O₂⁻

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 15: Sắp xếp các loại liên kết carbon-carbon sau đây theo thứ tự độ dài liên kết tăng dần: C≡C, C-C, C=C.

C-C < C=C < C≡C

C≡C < C=C < C-C

C=C < C-C < C≡C

C≡C < C-C < C=C

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 16: Chất nào sau đây có khả năng tạo liên kết hydrogen liên phân tử với chính nó?

CH4

H2S

CH3COOH

PH3

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 17: Lực tương tác chủ yếu giữa các phân tử I2 (iodine) ở trạng thái rắn là loại lực nào sau đây?

Liên kết ion.

Lực lưỡng cực – lưỡng cực (dipole-dipole).

Liên kết hydrogen.

Lực lượng tán London (dispersion forces).

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 18: Lực tương tác chủ yếu giữa các phân tử HCl ở trạng thái lỏng là loại lực nào sau đây?

Liên kết ion.

Lực lưỡng cực – lưỡng cực (dipole-dipole).

Liên kết hydrogen.

Lực lượng tán London (dispersion forces).

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 19: Nước (H2O) có nhiệt độ sôi cao bất thường so với các hợp chất cùng nhóm (như H2S, H2Se). Nguyên nhân chính là do loại tương tác liên phân tử nào sau đây?

Lực lượng tán London mạnh.

Lực lưỡng cực – lưỡng cực mạnh.

Liên kết hydrogen.

Liên kết cộng hóa trị trong phân tử rất bền.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 20: Tại sao các alkane mạch dài (ví dụ: decane, C10H22) có nhiệt độ sôi cao hơn các alkane mạch ngắn (ví dụ: methane, CH4)?

Liên kết cộng hóa trị trong phân tử alkane mạch dài bền hơn.

Lực lượng tán London giữa các phân tử alkane mạch dài mạnh hơn.

Alkane mạch dài có nhiều liên kết sigma hơn.

Alkane mạch dài có khả năng tạo liên kết hydrogen.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 21: Sắp xếp các loại tương tác/liên kết sau đây theo thứ tự độ bền tăng dần: (a) Lực lượng tán London, (b) Liên kết hydrogen, (c) Liên kết ion, (d) Lực lưỡng cực – lưỡng cực.

(a) < (d) < (b) < (c)

(a) < (b) < (d) < (c)

(d) < (a) < (b) < (c)

(a) < (d) < (c) < (b)

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 22: Kim cương (diamond) là một trong những vật liệu cứng nhất được biết đến và có nhiệt độ nóng chảy rất cao. Tính chất này được giải thích bởi cấu trúc và liên kết của kim cương là:

Cấu trúc mạng tinh thể phân tử, liên kết cộng hóa trị không cực.

Cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử (cộng hóa trị mạng lưới), liên kết cộng hóa trị rất bền.

Cấu trúc mạng tinh thể ion, liên kết ion mạnh.

Cấu trúc mạng tinh thể kim loại, liên kết kim loại mạnh.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 23: Tại sao NaCl rắn không dẫn điện, trong khi NaCl nóng chảy hoặc dung dịch NaCl trong nước lại dẫn điện tốt?

Trong NaCl rắn, các ion Na⁺ và Cl⁻ đứng yên tại các nút mạng tinh thể và không di chuyển tự do.

Trong NaCl rắn, các electron hóa trị bị cố định trong liên kết ion.

NaCl rắn là chất cộng hóa trị không cực.

NaCl rắn có nhiệt độ nóng chảy quá cao để dẫn điện.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 24: Theo thuyết VSEPR, hình học phân tử của PCl3 là gì? (P là nguyên tử trung tâm).

Tam giác phẳng.

Tứ diện.

Tháp tam giác.

Hình chữ T.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 25: Phân tử nào sau đây không có momen lưỡng cực (là phân tử không cực), mặc dù các liên kết trong phân tử đó là liên kết có cực?

H2O

NH3

CHCl3

CCl4

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 26: Bromine (Br2) là chất lỏng ở điều kiện thường, trong khi iodine (I2) là chất rắn. Sự khác biệt về trạng thái vật lý này chủ yếu do:

Liên kết cộng hóa trị trong phân tử I2 bền hơn.

Lực lượng tán London giữa các phân tử I2 mạnh hơn.

I2 là phân tử có cực, Br2 là phân tử không cực.

Khối lượng mol phân tử của Br2 lớn hơn I2.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 27: Dựa trên nguyên tắc "like dissolves like" (chất tương tự hòa tan chất tương tự), dự đoán chất nào sau đây có khả năng hòa tan tốt nhất trong nước (H2O)?

Dầu ăn (chủ yếu là hydrocarbon mạch dài, không cực).

Iốt (I2, không cực).

Ethanol (C2H5OH, có nhóm -OH phân cực và có khả năng tạo liên kết hydrogen).

Carbon tetrachloride (CCl4, không cực).

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 28: Xét phản ứng tạo hợp chất M giữa nguyên tố X (Z=11) và nguyên tố Y (Z=17). Phát biểu nào sau đây về sự hình thành liên kết trong M là đúng?

X nhường 1 electron, Y nhận 1 electron, tạo liên kết ion.

X nhận 1 electron, Y nhường 1 electron, tạo liên kết ion.

X và Y góp chung electron, tạo liên kết cộng hóa trị không cực.

X và Y góp chung electron, tạo liên kết cộng hóa trị có cực.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 29: Khi hai nguyên tử phi kim có độ âm điện khác nhau đáng kể liên kết với nhau bằng cách góp chung electron, loại liên kết hóa học được hình thành là gì?

Liên kết ion.

Liên kết cộng hóa trị không cực.

Liên kết cộng hóa trị có cực.

Liên kết kim loại.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 05

Câu 30: Phát biểu nào sau đây về liên kết hóa học và tương tác liên phân tử là đúng?

Liên kết hydrogen yếu hơn lực lượng tán London.

Liên kết cộng hóa trị luôn bền hơn liên kết ion.

Lực liên kết trong phân tử (liên kết cộng hóa trị) thường mạnh hơn lực tương tác giữa các phân tử (liên phân tử).

Mọi phân tử có liên kết cộng hóa trị có cực đều là phân tử có cực.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học - Đề 06

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 1: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵. Để đạt được cấu hình electron bền vững giống khí hiếm gần nhất, nguyên tử X có xu hướng nào sau đây?

Nhường đi 5 electron.

Nhường đi 7 electron.

Nhận thêm 1 electron.

Nhường đi 2 electron và nhận thêm 3 electron.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 2: Cho các nguyên tố sau: Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), Cl (Z=17), S (Z=16), O (Z=8). Cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo thành liên kết ion điển hình nhất?

Na và Cl.

Mg và S.

Al và O.

S và O.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 3: Tại sao các hợp chất ion như NaCl thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi rất cao?

Vì chúng có cấu trúc phân tử không cực.

Vì các phân tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị mạnh.

Vì chúng tồn tại dưới dạng phân tử riêng lẻ.

Vì trong mạng lưới tinh thể, các ion trái dấu hút nhau rất mạnh bằng lực tĩnh điện.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 4: Phân tử nào sau đây chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực?

HCl.

Cl₂.

H₂O.

NH₃.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 5: Cho phân tử N₂. Trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử nitrogen chia sẻ bao nhiêu cặp electron để đạt được cấu hình bền vững của khí hiếm?

1 cặp.

2 cặp.

3 cặp.

4 cặp.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 6: Dựa vào hiệu độ âm điện, hãy dự đoán loại liên kết chủ yếu trong phân tử H₂S (độ âm điện của H là 2.20, của S là 2.58).

Liên kết cộng hóa trị có cực.

Liên kết cộng hóa trị không cực.

Liên kết ion.

Liên kết hydrogen.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 7: Phân tử CO₂ có cấu trúc thẳng (O=C=O) và liên kết C=O là liên kết cộng hóa trị có cực. Tuy nhiên, toàn bộ phân tử CO₂ lại là không cực. Giải thích nào sau đây là đúng?

Các liên kết C=O thực tế là không cực.

Phân tử CO₂ có liên kết ion.

Nguyên tử carbon không có cặp electron tự do.

Hai momen lưỡng cực của hai liên kết C=O cùng nằm trên một đường thẳng và ngược chiều nhau, triệt tiêu lẫn nhau.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 8: Sắp xếp các chất sau theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi: H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te. (Biết độ âm điện giảm dần từ O đến Te, khối lượng phân tử tăng dần từ H₂O đến H₂Te).

H₂O < H₂S < H₂Se < H₂Te.

H₂Te < H₂Se < H₂S < H₂O.

H₂S < H₂Se < H₂Te < H₂O.

H₂S < H₂O < H₂Se < H₂Te.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 9: Liên kết hydrogen là loại liên kết yếu được hình thành giữa:

Nguyên tử hydrogen mang một phần điện tích dương (liên kết với nguyên tố có độ âm điện lớn) và một nguyên tử có độ âm điện lớn (thường là O, N, F) mang cặp electron tự do của phân tử khác hoặc cùng phân tử.

Hai nguyên tử kim loại trong mạng tinh thể.

Ion dương và ion âm trong mạng lưới tinh thể.

Hai nguyên tử không kim loại có độ âm điện gần nhau.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 10: Tương tác Van der Waals là tên gọi chung cho các loại tương tác yếu giữa các phân tử. Loại tương tác Van der Waals nào có mặt ở *tất cả* các loại phân tử, bất kể có cực hay không có cực?

Tương tác ion-lưỡng cực.

Tương tác lưỡng cực-lưỡng cực.

Liên kết hydrogen.

Lực lượng tán London (London dispersion forces).

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 11: Tại sao nước (H₂O) ở điều kiện thường là chất lỏng, trong khi H₂S (có khối lượng phân tử lớn hơn) là chất khí?

Vì phân tử H₂S có liên kết cộng hóa trị mạnh hơn.

Vì giữa các phân tử nước có liên kết hydrogen bền vững hơn tương tác Van der Waals giữa các phân tử H₂S.

Vì phân tử H₂O có cấu trúc thẳng, còn H₂S có cấu trúc gấp khúc.

Vì khối lượng phân tử của H₂S lớn hơn khối lượng phân tử của H₂O.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 12: Cho các chất sau: O₂, HCl, NaCl, H₂O. Chất nào vừa có liên kết cộng hóa trị, vừa có liên kết ion trong thành phần cấu tạo?

O₂.

HCl.

NaCl.

Không có chất nào trong danh sách này thỏa mãn điều kiện đó.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 13: Dựa vào quy tắc octet, nguyên tử P (Z=15) có xu hướng hình thành ion có điện tích bao nhiêu để đạt cấu hình electron bền vững?

+3.

+5.

-3.

-5.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 14: Cho sơ đồ hình thành liên kết giữa nguyên tử M và nguyên tử X: M → Mⁿ⁺ + ne⁻; X + me⁻ → Xᵐ⁻; nXᵐ⁻ + mMn⁺ → MnXn. Đây là sơ đồ mô tả sự hình thành loại liên kết hóa học nào?

Liên kết ion.

Liên kết cộng hóa trị.

Liên kết kim loại.

Liên kết hydrogen.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 15: Phân tử nào sau đây có khả năng tạo liên kết hydrogen liên phân tử mạnh nhất?

CH₄.

H₂S.

HF.

HCl.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 16: Giải thích nào hợp lý nhất cho việc I₂ (iodine) tồn tại ở trạng thái rắn ở điều kiện thường, trong khi F₂ (fluorine) và Cl₂ (chlorine) là chất khí, và Br₂ (bromine) là chất lỏng?

Khối lượng phân tử tăng từ F₂ đến I₂, dẫn đến lực lượng tán London giữa các phân tử tăng, làm tăng nhiệt độ nóng chảy và sôi.

Liên kết cộng hóa trị trong phân tử I₂ mạnh hơn trong các phân tử halogen khác.

Phân tử I₂ có liên kết hydrogen, trong khi các halogen khác thì không.

Độ âm điện của iodine lớn nhất trong các halogen.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 17: Cho các chất sau: KCl, CO₂, H₂O, Ar. Sắp xếp các chất này theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi.

KCl < CO₂ < Ar < H₂O.

Ar < CO₂ < H₂O < KCl.

CO₂ < Ar < H₂O < KCl.

Ar < H₂O < CO₂ < KCl.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 18: Nước đá có cấu trúc mạng lưới mà mỗi phân tử nước liên kết với 4 phân tử nước khác thông qua liên kết hydrogen. Cấu trúc này giải thích tại sao:

Tỉ khối của nước đá nhỏ hơn tỉ khối của nước lỏng.

Nước đá dẫn điện tốt hơn nước lỏng.

Nước đá có nhiệt độ nóng chảy rất cao.

Nước đá không tan trong các dung môi không cực.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 19: Khi một nguyên tử nhường electron để trở thành ion dương, kích thước của nó thay đổi như thế nào so với nguyên tử ban đầu?

Tăng lên.

Giảm đi.

Không thay đổi.

Tăng lên sau đó giảm đi.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 20: Phân tử nào sau đây có liên kết cho nhận (liên kết phối trí)?

NH₄⁺.

CH₄.

H₂O.

NaCl.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 21: Cho dãy các chất: Cl₂, HCl, CCl₄, N₂. Chất nào tan tốt nhất trong nước (dung môi có cực)?

Cl₂.

HCl.

CCl₄.

N₂.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 22: Phân tử nào sau đây vừa có liên kết σ (sigma) vừa có liên kết π (pi)?

H₂.

CH₄.

C₂H₄.

HCl.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 23: Một hợp chất có công thức XY, trong đó X là kim loại nhóm IA và Y là phi kim nhóm VIIA. Dự đoán tính chất vật lý điển hình của hợp chất XY ở điều kiện thường.

Chất khí, dễ bay hơi.

Chất lỏng, dẫn điện tốt.

Chất rắn mềm, nhiệt độ nóng chảy thấp.

Chất rắn kết tinh, nhiệt độ nóng chảy cao.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 24: Khi hòa tan NaCl rắn vào nước, các ion Na⁺ và Cl⁻ bị solvat hóa bởi các phân tử nước. Hiện tượng này chủ yếu là do loại tương tác nào?

Liên kết cộng hóa trị.

Tương tác ion-lưỡng cực.

Liên kết hydrogen.

Lực lượng tán London.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 25: Phân tử nào sau đây có momen lưỡng cực khác 0?

SO₂ (phân tử gấp khúc).

CO₂ (phân tử thẳng).

CH₄ (phân tử tứ diện đều).

BeCl₂ (phân tử thẳng).

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 26: Cho các phát biểu sau về liên kết hóa học: (1) Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu. (2) Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hoặc nhiều cặp electron chung. (3) Trong liên kết cộng hóa trị không cực, cặp electron chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn. (4) Liên kết hydrogen yếu hơn nhiều so với liên kết cộng hóa trị và liên kết ion. Số phát biểu đúng là:

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 27: Sử dụng giá trị độ âm điện (tham khảo bảng tuần hoàn hoặc dữ liệu cung cấp nếu có), xác định liên kết nào sau đây là liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất?

H-Cl.

H-Br.

H-I.

H-F.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 28: Một chất rắn X không dẫn điện ở trạng thái rắn, nhưng khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước thì dung dịch thu được dẫn điện tốt. Chất rắn X có khả năng là chất nào trong các loại liên kết sau?

Hợp chất ion.

Hợp chất cộng hóa trị phân cực.

Hợp chất cộng hóa trị không cực.

Kim loại.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 29: Phân tử nào sau đây có số cặp electron liên kết nhiều nhất?

H₂O.

NH₃.

CH₄.

C₂H₂ (Axetilen).

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 06

Câu 30: Dựa vào kiến thức về liên kết hóa học và tương tác liên phân tử, hãy giải thích tại sao ethanol (C₂H₅OH) tan tốt trong nư??c, trong khi diethyl ether (C₂H₅OC₂H₅) có cùng công thức phân tử C₄H₁₀O nhưng tan kém hơn nhiều?

Ethanol có nhóm -OH phân cực mạnh có khả năng tạo liên kết hydrogen với nước, còn diethyl ether không có nhóm -OH nên khả năng tạo liên kết hydrogen với nước kém hơn.

Ethanol là phân tử không cực, còn diethyl ether là phân tử phân cực.

Khối lượng phân tử của ethanol nhỏ hơn diethyl ether.

Liên kết cộng hóa trị trong ethanol bền vững hơn trong diethyl ether.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học - Đề 07

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 1: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵. Để đạt được cấu hình electron bền vững giống khí hiếm, nguyên tử X có xu hướng nào sau đây?

Nhường đi 5 electron.

Nhận thêm 1 electron.

Nhường đi 7 electron.

Góp chung 5 electron.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 2: Cho các nguyên tố sau: K (Z=19), Ca (Z=20), O (Z=8), S (Z=16), Cl (Z=17). Cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo liên kết ion mạnh nhất?

K và O.

Ca và S.

K và Cl.

Ca và O.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 3: Quá trình hình thành liên kết ion trong phân tử NaCl được mô tả bằng sự dịch chuyển electron. Sự dịch chuyển nào sau đây là đúng?

Nguyên tử Na nhận 1 electron từ nguyên tử Cl.

Nguyên tử Cl nhường 1 electron cho nguyên tử Na.

Nguyên tử Na nhường 1 electron cho nguyên tử Cl.

Nguyên tử Na và Cl góp chung electron.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 4: Hợp chất ion nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong các lựa chọn?

NaCl.

KCl.

MgO.

CaO.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 5: Khi hòa tan NaCl rắn vào nước, ion Na⁺ và Cl⁻ bị các phân tử nước bao quanh. Hiện tượng này được gọi là gì?

Sự hidrat hóa.

Sự ion hóa.

Sự thăng hoa.

Sự điện li.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 6: Vẽ công thức Lewis của phân tử CO₂. Số cặp electron không chia sẻ (cặp electron riêng) trên nguyên tử trung tâm (C) và tổng số cặp electron không chia sẻ trên các nguyên tử biên (O) lần lượt là bao nhiêu?

0 và 2.

2 và 4.

0 và 4.

1 và 3.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 7: Theo quy tắc octet, nguyên tử trung tâm trong phân tử nào sau đây không tuân thủ hoàn toàn quy tắc octet?

CH₄.

NH₃.

H₂O.

SF₆.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 8: Cho giá trị độ âm điện của các nguyên tố: H (2.20), C (2.55), O (3.44), Cl (3.16). Liên kết nào sau đây là liên kết cộng hóa trị có cực mạnh nhất?

C-H.

O-H.

C-O.

C-Cl.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 9: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không cực?

N₂.

HCl.

H₂O.

NH₃.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 10: Dự đoán hình học của phân tử BeCl₂ (Beryllium dicloride) dựa trên thuyết VSEPR. Nguyên tử Be là nguyên tử trung tâm.

Góc.

Tam giác phẳng.

Đường thẳng.

Tứ diện.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 11: Phân tử H₂O có liên kết O-H là liên kết cộng hóa trị có cực. Tuy nhiên, phân tử H₂O lại là phân tử phân cực tổng thể. Điều này là do yếu tố nào?

Độ âm điện của O lớn hơn H.

Có liên kết Hydrogen giữa các phân tử nước.

Phân tử nước có cấu trúc đường thẳng.

Phân tử nước có cấu trúc góc với các cặp electron riêng trên O.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 12: Loại liên kết hóa học nào được hình thành do sự xen phủ trục của các AO nguyên tử?

Liên kết sigma (σ).

Liên kết pi (π).

Liên kết ion.

Liên kết hydrogen.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 13: Trong phân tử C₂H₄ (ethylene), có bao nhiêu liên kết sigma (σ) và bao nhiêu liên kết pi (π)?

4 σ, 1 π.

5 σ, 1 π.

4 σ, 2 π.

5 σ, 2 π.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 14: Kiểu lai hóa nào của nguyên tử trung tâm C trong phân tử CH₄?

sp.

sp².

sp³d.

sp³.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 15: Sắp xếp các liên kết sau theo chiều tăng dần độ dài liên kết: C≡C, C=C, C-C.

C≡C < C=C < C-C.

C-C < C=C < C≡C.

C=C < C-C < C≡C.

C-C < C≡C < C=C.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 16: Lực liên kết giữa các phân tử nào sau đây thuộc loại liên kết hydrogen?

Giữa các phân tử CH₄.

Giữa các phân tử O₂.

Giữa các phân tử H₂O.

Giữa các phân tử CO₂.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 17: Tại sao nước (H₂O) có nhiệt độ sôi cao hơn đáng kể so với H₂S, mặc dù O và S đều thuộc nhóm VIA và H₂O có khối lượng mol nhỏ hơn?

Phân tử H₂O có khả năng tạo liên kết hydrogen mạnh.

Liên kết O-H phân cực hơn liên kết S-H.

Phân tử H₂S có cấu trúc đường thẳng.

Phân tử H₂O có khối lượng mol nhỏ hơn.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 18: Lực tương tác Van der Waals loại London dispersion (lực khuếch tán) xuất hiện ở những chất nào?

Chỉ ở các chất có liên kết cộng hóa trị phân cực.

Chỉ ở các chất có liên kết ion.

Chỉ ở các chất có liên kết hydrogen.

Xuất hiện ở tất cả các loại phân tử, kể cả phân tử không cực và nguyên tử khí hiếm.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 19: Sắp xếp các chất sau theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi: CH₄, C₂H₆, C₃H₈ (đều là các hydrocarbon không phân cực).

C₃H₈ < C₂H₆ < CH₄.

C₂H₆ < CH₄ < C₃H₈.

CH₄ < C₂H₆ < C₃H₈.

CH₄ < C₃H₈ < C₂H₆.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 20: So sánh nhiệt độ sôi của các chất sau: F₂ (phân tử không cực), HCl (phân tử phân cực), H₂O (phân tử phân cực có liên kết H). Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất và thấp nhất?

Cao nhất: H₂O, Thấp nhất: F₂.

Cao nhất: HCl, Thấp nhất: F₂.

Cao nhất: H₂O, Thấp nhất: HCl.

Cao nhất: F₂, Thấp nhất: H₂O.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 21: Cho phân tử BF₃. Nguyên tử trung tâm B có 3 cặp electron liên kết và không có cặp electron riêng. Dự đoán hình học của phân tử này và góc liên kết F-B-F.

Tứ diện, 109.5°.

Tam giác phẳng, 120°.

Đường thẳng, 180°.

Tháp tam giác, 107°.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 22: Phân tử nào sau đây là phân tử không phân cực, mặc dù có các liên kết cộng hóa trị phân cực?

H₂S.

NH₃.

CCl₄.

SO₂.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 23: Năng lượng mạng lưới tinh thể (Lattice energy) của một hợp chất ion là gì?

Năng lượng giải phóng khi 1 mol tinh thể ion nóng chảy.

Năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết cộng hóa trị trong 1 mol chất.

Năng lượng giải phóng khi các nguyên tử kết hợp tạo thành 1 mol hợp chất.

Năng lượng cần thiết để phá vỡ hoàn toàn 1 mol tinh thể ion thành các ion khí ở trạng thái vô cùng xa nhau.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 24: Xét sự hình thành liên kết H-Cl. Đồ thị năng lượng tiềm năng theo khoảng cách giữa hai hạt nhân cho thấy điểm cực tiểu ứng với trạng thái bền vững nhất. Giá trị năng lượng tại điểm cực tiểu này (so với năng lượng khi hai nguyên tử ở xa vô cùng) biểu thị điều gì?

Độ dài liên kết H-Cl.

Năng lượng ion hóa của H.

Năng lượng liên kết H-Cl.

Ái lực electron của Cl.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 25: Tại sao nước đá nổi trên mặt nước lỏng? Giải thích dựa trên cấu trúc và liên kết.

Trong nước đá, các phân tử nước không có liên kết hydrogen.

Trong nước đá, các phân tử nước tạo thành cấu trúc mạng lưới mở rộng nhờ liên kết hydrogen, làm tăng thể tích và giảm khối lượng riêng so với nước lỏng ở 4°C.

Nước đá có khối lượng riêng lớn hơn nước lỏng.

Các phân tử nước trong nước đá chuyển động tự do hơn trong nước lỏng.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 26: Chất nào sau đây có khả năng tan tốt trong nước (dung môi phân cực)?

Dầu ăn (hỗn hợp các triglyceride không phân cực).

Iod (I₂, phân tử không cực).

Hexane (C₆H₁₄, hydrocarbon không phân cực).

Ethanol (C₂H₅OH, có nhóm -OH phân cực và tạo liên kết hydrogen với nước).

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 27: Phân tử SO₂ có công thức Lewis với S là nguyên tử trung tâm. Số cặp electron không chia sẻ trên nguyên tử S và số liên kết pi (π) trong phân tử này là bao nhiêu?

0 cặp, 1 liên kết π.

1 cặp, 1 liên kết π.

2 cặp, 0 liên kết π.

1 cặp, 2 liên kết π.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 28: Cho các phân tử sau: NH₃, PH₃, AsH₃. Sắp xếp các chất này theo chiều tăng dần góc liên kết H-X-H (với X là N, P, As).

NH₃ < PH₃ < AsH₃.

PH₃ < AsH₃ < NH₃.

AsH₃ < NH₃ < PH₃.

AsH₃ < PH₃ < NH₃.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 29: Liên kết cộng hóa trị được hình thành bởi sự góp chung electron, trong khi liên kết ion được hình thành bởi sự chuyển hẳn electron. Điểm khác biệt cốt lõi này dẫn đến sự khác nhau chủ yếu nào về tính chất vật lý giữa đa số hợp chất cộng hóa trị và hợp chất ion?

Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi (hợp chất ion thường cao hơn nhiều).

Màu sắc của chất rắn.

Trạng thái vật lý ở điều kiện thường (rắn, lỏng, khí).

Khả năng phản ứng hóa học.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 07

Câu 30: Phân tử O₃ (ozone) có cấu trúc cộng hưởng. Điều này có nghĩa là gì?

Phân tử O₃ tồn tại dưới dạng hỗn hợp của nhiều cấu trúc Lewis khác nhau.

Các liên kết trong O₃ luân phiên chuyển đổi giữa liên kết đơn và liên kết đôi.

Cấu trúc thực tế của O₃ là sự trung gian của nhiều cấu trúc Lewis, trong đó các electron được phân bố phi định xứ trên toàn bộ phân tử.

Phân tử O₃ rất không bền và dễ bị phân hủy.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học - Đề 08

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 08

Nhường đi 5 electron.

Nhận thêm 1 electron.

Nhường đi 7 electron.

Góp chung 5 electron.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 2: Cho các nguyên tố sau: K (Z=19), Ca (Z=20), O (Z=8), S (Z=16), Cl (Z=17). Cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo liên kết ion mạnh nhất?

K và O.

Ca và S.

K và Cl.

Ca và O.

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 3: Quá trình hình thành liên kết ion trong phân tử NaCl được mô tả bằng sự dịch chuyển electron. Sự dịch chuyển nào sau đây là đúng?

Nguyên tử Na nhận 1 electron từ nguyên tử Cl.

Nguyên tử Cl nhường 1 electron cho nguyên tử Na.

Nguyên tử Na nhường 1 electron cho nguyên tử Cl.

Nguyên tử Na và Cl góp chung electron.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 4: Hợp chất ion nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong các lựa chọn?

NaCl.

KCl.

MgO.

CaO.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 5: Khi hòa tan NaCl rắn vào nước, ion Na⁺ và Cl⁻ bị các phân tử nước bao quanh. Hiện tượng này được gọi là gì?

Sự hidrat hóa.

Sự ion hóa.

Sự thăng hoa.

Sự điện li.

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 08

0 và 2.

2 và 4.

0 và 4.

1 và 3.

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 7: Theo quy tắc octet, nguyên tử trung tâm trong phân tử nào sau đây không tuân thủ hoàn toàn quy tắc octet?

CH₄.

NH₃.

H₂O.

SF₆.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 8: Cho giá trị độ âm điện của các nguyên tố: H (2.20), C (2.55), O (3.44), Cl (3.16). Liên kết nào sau đây là liên kết cộng hóa trị có cực mạnh nhất?

C-H.

O-H.

C-O.

C-Cl.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 9: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không cực?

N₂.

HCl.

H₂O.

NH₃.

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 10: Dự đoán hình học của phân tử BeCl₂ (Beryllium dicloride) dựa trên thuyết VSEPR. Nguyên tử Be là nguyên tử trung tâm.

Góc.

Tam giác phẳng.

Đường thẳng.

Tứ diện.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 08

Độ âm điện của O lớn hơn H.

Có liên kết Hydrogen giữa các phân tử nước.

Phân tử nước có cấu trúc đường thẳng.

Phân tử nước có cấu trúc góc với các cặp electron riêng trên O.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 12: Loại liên kết hóa học nào được hình thành do sự xen phủ trục của các AO nguyên tử?

Liên kết sigma (σ).

Liên kết pi (π).

Liên kết ion.

Liên kết hydrogen.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 13: Trong phân tử C₂H₄ (ethylene), có bao nhiêu liên kết sigma (σ) và bao nhiêu liên kết pi (π)?

4 σ, 1 π.

5 σ, 1 π.

4 σ, 2 π.

5 σ, 2 π.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 14: Kiểu lai hóa nào của nguyên tử trung tâm C trong phân tử CH₄?

sp.

sp².

sp³d.

sp³.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 15: Sắp xếp các liên kết sau theo chiều tăng dần độ dài liên kết: C≡C, C=C, C-C.

C≡C < C=C < C-C.

C-C < C=C < C≡C.

C=C < C-C < C≡C.

C-C < C≡C < C=C.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 16: Lực liên kết giữa các phân tử nào sau đây thuộc loại liên kết hydrogen?

Giữa các phân tử CH₄.

Giữa các phân tử O₂.

Giữa các phân tử H₂O.

Giữa các phân tử CO₂.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 17: Tại sao nước (H₂O) có nhiệt độ sôi cao hơn đáng kể so với H₂S, mặc dù O và S đều thuộc nhóm VIA và H₂O có khối lượng mol nhỏ hơn?

Phân tử H₂O có khả năng tạo liên kết hydrogen mạnh.

Liên kết O-H phân cực hơn liên kết S-H.

Phân tử H₂S có cấu trúc đường thẳng.

Phân tử H₂O có khối lượng mol nhỏ hơn.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 18: Lực tương tác Van der Waals loại London dispersion (lực khuếch tán) xuất hiện ở những chất nào?

Chỉ ở các chất có liên kết cộng hóa trị phân cực.

Chỉ ở các chất có liên kết ion.

Chỉ ở các chất có liên kết hydrogen.

Xuất hiện ở tất cả các loại phân tử, kể cả phân tử không cực và nguyên tử khí hiếm.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 19: Sắp xếp các chất sau theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi: CH₄, C₂H₆, C₃H₈ (đều là các hydrocarbon không phân cực).

C₃H₈ < C₂H₆ < CH₄.

C₂H₆ < CH₄ < C₃H₈.

CH₄ < C₂H₆ < C₃H₈.

CH₄ < C₃H₈ < C₂H₆.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 08

Cao nhất: H₂O, Thấp nhất: F₂.

Cao nhất: HCl, Thấp nhất: F₂.

Cao nhất: H₂O, Thấp nhất: HCl.

Cao nhất: F₂, Thấp nhất: H₂O.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 08

Tứ diện, 109.5°.

Tam giác phẳng, 120°.

Đường thẳng, 180°.

Tháp tam giác, 107°.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 22: Phân tử nào sau đây là phân tử không phân cực, mặc dù có các liên kết cộng hóa trị phân cực?

H₂S.

NH₃.

CCl₄.

SO₂.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 23: Năng lượng mạng lưới tinh thể (Lattice energy) của một hợp chất ion là gì?

Năng lượng giải phóng khi 1 mol tinh thể ion nóng chảy.

Năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết cộng hóa trị trong 1 mol chất.

Năng lượng giải phóng khi các nguyên tử kết hợp tạo thành 1 mol hợp chất.

Năng lượng cần thiết để phá vỡ hoàn toàn 1 mol tinh thể ion thành các ion khí ở trạng thái vô cùng xa nhau.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 08

Độ dài liên kết H-Cl.

Năng lượng ion hóa của H.

Năng lượng liên kết H-Cl.

Ái lực electron của Cl.

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 25: Tại sao nước đá nổi trên mặt nước lỏng? Giải thích dựa trên cấu trúc và liên kết.

Trong nước đá, các phân tử nước không có liên kết hydrogen.

Nước đá có khối lượng riêng lớn hơn nước lỏng.

Các phân tử nước trong nước đá chuyển động tự do hơn trong nước lỏng.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 26: Chất nào sau đây có khả năng tan tốt trong nước (dung môi phân cực)?

Dầu ăn (hỗn hợp các triglyceride không phân cực).

Iod (I₂, phân tử không cực).

Hexane (C₆H₁₄, hydrocarbon không phân cực).

Ethanol (C₂H₅OH, có nhóm -OH phân cực và tạo liên kết hydrogen với nước).

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 08

0 cặp, 1 liên kết π.

1 cặp, 1 liên kết π.

2 cặp, 0 liên kết π.

1 cặp, 2 liên kết π.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 28: Cho các phân tử sau: NH₃, PH₃, AsH₃. Sắp xếp các chất này theo chiều tăng dần góc liên kết H-X-H (với X là N, P, As).

NH₃ < PH₃ < AsH₃.

PH₃ < AsH₃ < NH₃.

AsH₃ < NH₃ < PH₃.

AsH₃ < PH₃ < NH₃.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 08

Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi (hợp chất ion thường cao hơn nhiều).

Màu sắc của chất rắn.

Trạng thái vật lý ở điều kiện thường (rắn, lỏng, khí).

Khả năng phản ứng hóa học.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 08

Câu 30: Phân tử O₃ (ozone) có cấu trúc cộng hưởng. Điều này có nghĩa là gì?

Phân tử O₃ tồn tại dưới dạng hỗn hợp của nhiều cấu trúc Lewis khác nhau.

Các liên kết trong O₃ luân phiên chuyển đổi giữa liên kết đơn và liên kết đôi.

Cấu trúc thực tế của O₃ là sự trung gian của nhiều cấu trúc Lewis, trong đó các electron được phân bố phi định xứ trên toàn bộ phân tử.

Phân tử O₃ rất không bền và dễ bị phân hủy.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học - Đề 09

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p³. Để đạt được cấu hình electron bền vững giống khí hiếm gần nhất, nguyên tử X có xu hướng:

Nhường 3 electron.

Nhận 3 electron.

Nhường 5 electron.

Nhận 2 electron.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 2: Cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo liên kết ion mạnh nhất?

Na (Z=11) và Cl (Z=17)

Mg (Z=12) và O (Z=8)

Al (Z=13) và F (Z=9)

K (Z=19) và Br (Z=35)

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 3: Cho các hợp chất ion sau: NaCl, MgO, AlN. Dựa vào điện tích ion và kích thước ion, hãy sắp xếp gần đúng theo chiều tăng dần nhiệt độ nóng chảy của chúng.

NaCl < MgO < AlN

AlN < MgO < NaCl

NaCl < AlN < MgO

MgO < NaCl < AlN

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 4: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không cực?

HCl

H₂O

N₂

NH₃

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 5: Cho độ âm điện của các nguyên tố: H (2.20), C (2.55), O (3.44), S (2.58). Liên kết nào sau đây có độ phân cực lớn nhất?

C-H

S-H

O-H

C-O

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 6: Phân tử nào sau đây có cấu trúc không gian làm cho toàn bộ phân tử không phân cực, mặc dù các liên kết trong phân tử có phân cực?

H₂S

CO₂

NH₃

H₂O

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 7: Cho các liên kết đơn, đôi, ba giữa hai nguyên tử cacbon. Thứ tự đúng về độ dài liên kết từ dài nhất đến ngắn nhất là:

C-C > C=C > C≡C

C≡C > C=C > C-C

C=C > C-C > C≡C

Độ dài ba loại liên kết này là bằng nhau.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 8: Ion nào sau đây chứa liên kết cho - nhận?

Cl⁻

S²⁻

NO₂⁻

NH₄⁺

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 9: Chất nào sau đây có khả năng tạo liên kết hydrogen liên phân tử?

CH₄

H₂S

C₂H₅OH

CO₂

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 10: Tại sao nước (H₂O) có nhiệt độ sôi cao hơn đáng kể so với hydrogen sulfide (H₂S), mặc dù phân tử khối của H₂O nhỏ hơn?

Nước có liên kết hydrogen liên phân tử, còn H₂S thì không đáng kể.

Liên kết S-H phân cực hơn liên kết O-H.

Phân tử H₂S không phân cực.

Năng lượng liên kết O-H lớn hơn năng lượng liên kết S-H.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 11: Sắp xếp các chất sau theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi: CH₄, C₂H₆, C₃H₈. Giải thích dựa trên loại lực tương tác chính giữa các phân tử.

CH₄ < C₃H₈ < C₂H₆; do liên kết hydrogen.

CH₄ < C₂H₆ < C₃H₈; do tương tác Van der Waals tăng khi phân tử khối tăng.

C₃H₈ < C₂H₆ < CH₄; do liên kết cộng hóa trị.

Nhiệt độ sôi gần bằng nhau vì đều là hợp chất cộng hóa trị không cực.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 12: Chất nào sau đây dẫn điện tốt nhất ở trạng thái rắn?

Đồng (Cu)

Muối ăn (NaCl)

Đường (C₁₂H₂₂O₁₁)

Nước tinh khiết (H₂O)

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 13: Tại sao hợp chất ion thường dễ tan trong nước nhưng khó tan trong các dung môi hữu cơ không phân cực như hexane?

Vì liên kết ion mạnh hơn nhiều so với liên kết cộng hóa trị trong dung môi hữu cơ.

Vì các ion chỉ có thể tương tác với các phân tử phân cực.

Vì các phân tử nước phân cực có khả năng hydrate hóa (bao quanh) các ion, làm chúng tách rời khỏi mạng lưới tinh thể, còn dung môi không phân cực thì không.

Vì hợp chất ion có khối lượng phân tử nhỏ hơn so với dung môi hữu cơ.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 14: Nguyên tố nào sau đây có thể tạo hợp chất mà nguyên tử trung tâm có số electron lớp ngoài cùng lớn hơn 8 (vượt octet)?

Carbon (C)

Nitrogen (N)

Oxygen (O)

Lưu huỳnh (S)

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 15: Công thức hóa học của hợp chất tạo bởi ion Al³⁺ và ion SO₄²⁻ là gì?

AlSO₄

Al₂(SO₄)₃

Al₃(SO₄)₂

Al(SO₄)₃

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 16: Phân tử PCl₃ có công thức cấu tạo và số cặp electron không liên kết trên nguyên tử trung tâm (P) là:

P có 3 liên kết đơn với 3 Cl, 1 cặp electron không liên kết.

P có 3 liên kết đơn với 3 Cl, 0 cặp electron không liên kết.

P có 1 liên kết ba với 1 Cl và 2 liên kết đơn với 2 Cl, 1 cặp electron không liên kết.

P có 5 liên kết đơn với 3 Cl, 0 cặp electron không liên kết.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 17: Cho phân tử CO₂. Mô tả nào sau đây về liên kết và cấu trúc của CO₂ là đúng?

Phân tử có hai liên kết đơn C-O và hai cặp electron không liên kết trên nguyên tử C.

Phân tử có hai liên kết đôi C=O, góc liên kết O-C-O nhỏ hơn 180°.

Phân tử có một liên kết ba C≡O và một liên kết đơn C-O.

Phân tử có hai liên kết đôi C=O và cấu trúc thẳng (góc liên kết O-C-O bằng 180°).

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 18: So sánh độ dài liên kết C-O trong phân tử CO₂ và ion CO₃²⁻.

Độ dài liên kết C-O trong CO₂ dài hơn trong CO₃²⁻.

Độ dài liên kết C-O trong CO₂ ngắn hơn trong CO₃²⁻.

Độ dài liên kết C-O trong cả hai đều bằng nhau.

Không thể so sánh vì một là phân tử, một là ion.

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 19: Mạng lưới tinh thể ion được đặc trưng bởi lực hút tĩnh điện giữa:

Các ion trái dấu.

Các nguyên tử trung hòa.

Các phân tử phân cực.

Các electron tự do và ion dương.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 20: Chất nào sau đây ở trạng thái rắn là tinh thể phân tử?

Kim cương (C)

Muối ăn (NaCl)

Sắt (Fe)

Nước đá (H₂O rắn)

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 21: Kim cương có nhiệt độ nóng chảy rất cao (trên 3500 °C) là do:

Có liên kết ion mạnh.

Có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử với liên kết cộng hóa trị bền vững khắp tinh thể.

Có liên kết kim loại mạnh.

Có liên kết hydrogen liên phân tử rất mạnh.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 22: Giải thích tại sao graphite có thể dùng làm chất bôi trơn và dẫn điện được, trong khi kim cương thì không?

Graphite có liên kết ion, kim cương có liên kết cộng hóa trị.

Graphite có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử, kim cương có cấu trúc phân tử.

Graphite có cấu trúc lớp, các lớp liên kết yếu với nhau và có electron tự do trong các lớp; kim cương có cấu trúc mạng nguyên tử 3D bền vững không có electron tự do.

Graphite có liên kết hydrogen, kim cương có liên kết Van der Waals.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 23: Cho các chất sau: Cl₂ (khí), Br₂ (lỏng), I₂ (rắn). Sự khác biệt về trạng thái tồn tại ở điều kiện thường được giải thích chủ yếu dựa trên:

Độ phân cực của liên kết cộng hóa trị.

Sự khác biệt về năng lượng liên kết.

Sự khác biệt về liên kết ion trong phân tử.

Sự khác biệt về cường độ tương tác Van der Waals giữa các phân tử.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 24: Dự đoán công thức hóa học của hợp chất tạo thành giữa nguyên tố X (chu kì 3, nhóm VIA) và nguyên tố Y (chu kì 2, nhóm IA).

Y₂X

YX₂

Y₃X₂

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 25: Dựa vào quy tắc octet, ion đơn nguyên tử bền vững nhất của nguyên tố có số hiệu nguyên tử Z = 16 là gì?

S²⁺

S⁴⁺

S²⁻

S⁶⁺

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 26: Một chất rắn X có nhiệt độ nóng chảy rất cao, không dẫn điện ở trạng thái rắn nhưng dẫn điện khi nóng chảy hoặc tan trong nước. Chất X thuộc loại liên kết gì?

Liên kết cộng hóa trị.

Liên kết ion.

Liên kết kim loại.

Liên kết hydrogen.

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 27: Phân tử nào sau đây có chứa liên kết đôi?

CH₄

C₂H₂

C₂H₄

C₂H₆

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 28: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện?

Dung dịch HCl trong nước.

Dung dịch đường glucose (C₆H₁₂O₆) trong nước.

Dung dịch ethanol (C₂H₅OH) trong nước.

Dung dịch urea ((NH₂)₂CO) trong nước.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 29: Khi hình thành liên kết cộng hóa trị, các nguyên tử liên kết với nhau bằng cách:

Cho và nhận electron hoàn toàn.

Góp chung electron để tạo cặp electron dùng chung.

Tạo ra lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

Tạo ra lực hút giữa các phân tử phân cực.

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 09

Câu 30: Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi thấp nhất?

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Bạn đã sẵn sàng chưa? 45 phút làm bài bắt đầu!!!

Bạn đã hết giờ làm bài! Xem kết quả các câu hỏi đã làm nhé!!!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học - Đề 10

1 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 1: Dựa trên quy tắc octet, nguyên tố X (có 6 electron lớp ngoài cùng) có xu hướng như thế nào để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm?

Nhường đi 6 electron.

Nhường đi 2 electron.

Nhận thêm 2 electron.

Nhận thêm 6 electron.

2 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 2: Phân tử nào sau đây là một ví dụ về ngoại lệ quy tắc octet, trong đó nguyên tử trung tâm có số electron lớp ngoài cùng ít hơn 8 sau khi tạo liên kết?

BF3

CH4

NH3

H2O

3 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 3: Xét hợp chất ion điển hình là NaCl. Tại sao NaCl tồn tại ở trạng thái rắn trong điều kiện thường và có nhiệt độ nóng chảy rất cao (khoảng 801°C)?

Do có liên kết cộng hóa trị không phân cực giữa Na và Cl.

Do có liên kết hydrogen mạnh giữa các phân tử NaCl.

Do phân tử NaCl rất lớn và cồng kềnh.

Do lực hút tĩnh điện mạnh giữa các ion Na+ và Cl- trong mạng tinh thể.

4 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 4: Khi nguyên tử kim loại nhóm IA (ví dụ: Na) và nguyên tử phi kim nhóm VIIA (ví dụ: Cl) phản ứng với nhau, quá trình hình thành liên kết ion diễn ra như thế nào?

Cả hai nguyên tử cùng góp chung electron để tạo cặp electron liên kết.

Nguyên tử kim loại nhường electron cho nguyên tử phi kim, tạo thành ion dương và ion âm.

Nguyên tử phi kim nhường electron cho nguyên tử kim loại, tạo thành ion dương và ion âm.

Các nguyên tử chuyển động tự do và hút nhau bằng lực Van der Waals.

5 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 5: Phân tử CO2 có công thức Lewis là O=C=O, với mỗi nguyên tử oxygen còn có 2 cặp electron không liên kết. Tổng số cặp electron không liên kết trên các nguyên tử oxygen trong một phân tử CO2 là bao nhiêu?

6 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 6: Cho độ âm điện của các nguyên tố: H (2.20), C (2.55), O (3.44), S (2.58). Liên kết hóa học nào sau đây là liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất?

C-H

O-H

C-O

S-H

7 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 7: Dựa vào hiệu độ âm điện (quy ước hiệu > 1.7 là liên kết ion), hãy dự đoán loại liên kết chính trong phân tử H2S. (Độ âm điện H: 2.20, S: 2.58)

Liên kết ion.

Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Liên kết cộng hóa trị phân cực.

Liên kết kim loại.

8 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 8: Mặc dù các liên kết C=O trong phân tử CO2 là liên kết cộng hóa trị phân cực, nhưng cả phân tử CO2 lại là không phân cực. Điều này được giải thích chủ yếu dựa vào yếu tố nào?

Hình dạng phân tử đối xứng (đường thẳng), làm cho các momen lưỡng cực liên kết triệt tiêu nhau.

Năng lượng liên kết C=O rất lớn.

Độ âm điện của C và O không chênh lệch đáng kể.

Phân tử CO2 có khối lượng nhỏ.

9 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 9: Liên kết cho-nhận (liên kết phối trí) là một trường hợp đặc biệt của liên kết cộng hóa trị. Trong phân tử hoặc ion nào sau đây có chứa liên kết cho-nhận?

CH4

H2O

NH4+

10 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 10: So sánh độ dài và năng lượng liên kết giữa liên kết đơn, đôi, ba cùng loại (ví dụ: C-C, C=C, C≡C). Nhận định nào sau đây là đúng?

Liên kết ba có độ dài lớn nhất và năng lượng liên kết thấp nhất.

Liên kết đơn có độ dài ngắn nhất và năng lượng liên kết cao nhất.

Liên kết ba có độ dài ngắn nhất và năng lượng liên kết cao nhất.

Liên kết đơn, đôi, ba có độ dài và năng lượng liên kết như nhau.

11 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 11: Liên kết hydrogen là một loại tương tác yếu giữa các phân tử. Điều kiện chính để một phân tử có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử khác hoặc với chính nó là gì?

Phân tử có nguyên tử hydrogen liên kết trực tiếp với nguyên tử có độ âm điện lớn và kích thước nhỏ (như O, N, F).

Phân tử là phân tử phân cực.

Phân tử có khối lượng phân tử lớn.

Phân tử tồn tại ở trạng thái khí.

12 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 12: Nước (H2O) có nhiệt độ sôi là 100°C, trong khi hydrogen sulfide (H2S) có nhiệt độ sôi là -60°C, mặc dù H2S có khối lượng phân tử lớn hơn. Sự khác biệt lớn về nhiệt độ sôi này chủ yếu là do yếu tố nào?

Liên kết S-H trong H2S bền vững hơn liên kết O-H trong H2O.

H2S là phân tử không phân cực, còn H2O là phân tử phân cực.

H2S có tương tác Van der Waals mạnh hơn H2O.

H2O có khả năng tạo liên kết hydrogen mạnh giữa các phân tử, còn H2S thì không đáng kể.

13 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 13: Tương tác Van der Waals là loại lực liên phân tử yếu, tồn tại ở hầu hết các chất. Đối với các chất không phân cực hoặc phân cực yếu (như các khí hiếm, phân tử phi kim), loại lực liên phân tử nào thường đóng vai trò chủ yếu quyết định tính chất vật lý?

Liên kết ion.

Tương tác Van der Waals.

Liên kết cộng hóa trị.

Liên kết hydrogen.

14 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 14: Sắp xếp các chất sau: CH4, C2H6, C3H8 theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi. (Đây là các hydrocarbon mạch thẳng không phân cực).

CH4 < C2H6 < C3H8

C3H8 < C2H6 < CH4

CH4 < C3H8 < C2H6

Nhiệt độ sôi của ba chất này gần như nhau.

15 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 15: Trong các chất sau: I2, HBr, KCl. Chất nào có lực liên kết/tương tác giữa các hạt cấu tạo mạnh nhất, dẫn đến nhiệt độ nóng chảy và sôi cao nhất?

I2 (phân tử không phân cực)

HBr (phân tử phân cực)

KCl (hợp chất ion)

Cả ba có lực tương tác tương đương.

16 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 16: Hạt cấu tạo cơ bản trong mạng tinh thể ion là gì?

Các nguyên tử trung hòa về điện.

Các ion dương và ion âm.

Các phân tử trung hòa về điện.

Các electron tự do chuyển động.

17 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 17: Giải thích nào phù hợp nhất về việc hợp chất ion như NaCl dễ tan trong nước (một dung môi phân cực)?

Các phân tử nước phân cực bao quanh (hydrat hóa) các ion Na+ và Cl-, làm yếu và phá vỡ lực hút tĩnh điện trong mạng tinh thể.

NaCl tạo liên kết cộng hóa trị bền vững với các phân tử nước.

Lực hút tĩnh điện giữa ion Na+ và Cl- yếu hơn nhiều so với lực Van der Waals giữa NaCl và nước.

Nước có liên kết hydrogen rất mạnh, giúp kéo các ion ra khỏi mạng lưới.

18 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 18: Phân tử nào sau đây có chứa liên kết ba giữa hai nguyên tử trong cấu trúc của nó?

H2O

Cl2

19 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 19: Theo thuyết VSEPR, dự đoán hình dạng của phân tử BeCl2. (Nguyên tử trung tâm Be có 2 electron hóa trị, tạo 2 liên kết đơn với Cl, không có cặp electron không liên kết).

Đường thẳng.

Góc.

Chóp tam giác.

Tứ diện đều.

20 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 20: Theo thuyết VSEPR, dự đoán hình dạng của phân tử NH3. (Nguyên tử trung tâm N có 5 electron hóa trị, tạo 3 liên kết đơn với H, còn 1 cặp electron không liên kết).

Tam giác phẳng.

Tứ diện.

Chóp tam giác.

Đường thẳng.

21 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 21: Các halogen (F2, Cl2, Br2, I2) tồn tại ở các trạng thái vật lý khác nhau trong điều kiện thường (khí, lỏng, rắn). Điều này chủ yếu được giải thích dựa trên sự thay đổi của loại lực liên phân tử nào khi khối lượng phân tử tăng?

Tương tác Van der Waals.

Liên kết cộng hóa trị.

Liên kết ion.

Liên kết hydrogen.

22 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 22: Trong phân tử ethanol (C2H5OH), có những loại liên kết cộng hóa trị nào tồn tại giữa các nguyên tử?

Chỉ có liên kết C-C và C-H.

Chỉ có liên kết C-H và O-H.

Liên kết C-C, C-H, C-O, O-H.

Chỉ có liên kết C-O và O-H.

23 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 23: Ethanol (C2H5OH) tan vô hạn trong nước, trong khi diethyl ether (C2H5OC2H5) có cùng khối lượng phân tử xấp xỉ nhưng tan ít hơn nhiều. Sự khác biệt về độ tan này chủ yếu do yếu tố nào?

Ethanol là phân tử không phân cực, còn diethyl ether là phân tử phân cực.

Ethanol có nhóm -OH có khả năng tạo liên kết hydrogen với nước, còn diethyl ether thì không.

Lực Van der Waals giữa ethanol và nước mạnh hơn giữa diethyl ether và nước.

Phân tử ethanol nhỏ hơn phân tử diethyl ether.

24 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 24: Trong các chất sau: F2, HF, NaF. Sắp xếp các chất theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi.

NaF < HF < F2

HF < F2 < NaF

F2 < NaF < HF

F2 < HF < NaF

25 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 25: Nhận định nào sau đây về liên kết cộng hóa trị là KHÔNG đúng?

Được hình thành do sự góp chung electron giữa hai nguyên tử.

Chỉ xảy ra giữa các nguyên tử phi kim với nhau.

Có thể là liên kết đơn, đôi hoặc ba.

Có thể là liên kết phân cực hoặc không phân cực tùy thuộc hiệu độ âm điện.

26 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 26: Liên kết cộng hóa trị nào sau đây có năng lượng liên kết lớn nhất (bền nhất)?

C-C

C=C

C≡C

C-H

27 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 27: Trong hợp chất ammonium nitrate (NH4NO3), có những loại liên kết hóa học nào tồn tại?

Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị, liên kết cho-nhận.

Chỉ có liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

Chỉ có liên kết cộng hóa trị và liên kết cho-nhận.

Chỉ có liên kết ion.

28 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 28: Hiện tượng nước đá nhẹ hơn nước lỏng và nổi trên bề mặt nước là do cấu trúc mạng lưới không gian mở rộng được hình thành bởi loại tương tác nào trong nước đá?

Lực Van der Waals.

Liên kết hydrogen.

Liên kết cộng hóa trị O-H.

Lực hút tĩnh điện giữa các phân tử nước phân cực.

29 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 29: Phân tử nào sau đây được dự đoán là có tính phân cực mạnh nhất?

HCl

HBr

30 / 30

Category: Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 3: Liên kết hóa học

Tags: Bộ đề 10

Câu 30: Tại sao dung dịch muối ăn (NaCl) trong nước có khả năng dẫn điện tốt?

Do các phân tử nước chuyển động tự do mang điện tích.

Do các electron tự do của nguyên tử Na và Cl di chuyển trong dung dịch.

Do các ion Na+ và Cl- tách rời khỏi mạng tinh thể và di chuyển tự do trong dung dịch.

Do liên kết cộng hóa trị trong phân tử nước bị phá vỡ tạo ra các hạt mang điện.

Xem kết quả

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Nhận kết quả

Xảy ra lỗi

Bước 1: Vào google.com rồi gõ từ khóa:
Copy nhanh thanh-tim-kiem

Bước 2: Trong kết quả tìm kiếm Google, hãy tìm website giống hình bên dưới

Nếu trang 1 không có hãy tìm ở trang 2, 3, 4... nhé trang-google

Bước 3:

Cuộn xuống cuối bài viết rồi bấm vào nút GIỐNG HÌNH DƯỚI và chờ 1 lát để lấy mã:

luot-xem

Nếu tìm không thấy mã bạn có thể Đổi nhiệm vụ để lấy mã khác.

Đề trắc nghiệm liên quan:

Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 – Cánh diều – Chủ đề 4: Phản ứng oxi hóa – khử
Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 – Cánh diều – Bài 3: Nguyên tố hóa học
Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 – Cánh diều – Bài 2: Các thành phần của nguyên tử
Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 – Cánh diều – Bài 1: Nhập môn Hóa học
Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 – Cánh diều – Chủ đề 5: Năng lượng hóa học

Đề 01

Đề 02

Đề 03

Đề 04

Đề 05

Đề 06

Đề 07

Đề 08

Đề 09

Đề 10

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quảbạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Đề trắc nghiệm liên quan:

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha

Bạn ơi!!! Để xem được kết quả
bạn vui lòng làm nhiệm vụ nhỏ xíu này nha