Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 – Cánh diều – Chủ đề 4: Phản ứng oxi hóa – khử

Câu 1: Xác định số oxi hóa của nguyên tử S trong hợp chất ( ext{H}_2 ext{SO}_4 ).

• A. +4
• B. 0
• C. -2
• D. +6

Câu 2: Cho phản ứng hóa học sau: ( ext{Fe}_2 ext{O}_3 + 3 ext{CO}
ightarrow 2 ext{Fe} + 3 ext{CO}_2 ). Trong phản ứng này, chất nào là chất khử?

• A. ( ext{Fe}_2 ext{O}_3 )
• B. ( ext{CO} )
• C. ( ext{Fe} )
• D. ( ext{CO}_2 )

Câu 3: Cho phản ứng: ( ext{KMnO}_4 + ext{HCl}
ightarrow ext{KCl} + ext{MnCl}_2 + ext{Cl}_2 + ext{H}_2 ext{O} ). Khi cân bằng phương trình phản ứng trên bằng phương pháp thăng bằng electron, tỉ lệ hệ số giữa ( ext{KMnO}_4 ) và ( ext{HCl} ) (đóng vai trò chất khử) là bao nhiêu?

• A. 1 : 3
• B. 1 : 5
• C. 2 : 10
• D. 2 : 14

Câu 4: Trong phản ứng oxi hóa - khử, quá trình oxi hóa là gì?

• A. Quá trình chất nhường electron, làm tăng số oxi hóa.
• B. Quá trình chất nhận electron, làm giảm số oxi hóa.
• C. Quá trình chất bị khử.
• D. Quá trình chất làm tăng số oxi hóa của chất khác.

Câu 5: Cho các phản ứng sau:
(1) ( ext{CaO} + ext{CO}_2
ightarrow ext{CaCO}_3 )
(2) ( ext{Fe} + ext{S}
ightarrow ext{FeS} )
(3) ( 2 ext{KClO}_3
ightarrow 2 ext{KCl} + 3 ext{O}_2 )
(4) ( ext{NaOH} + ext{HCl}
ightarrow ext{NaCl} + ext{H}_2 ext{O} )
Số phản ứng là phản ứng oxi hóa - khử là bao nhiêu?

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 6: Cho kim loại đồng (Cu) tác dụng với dung dịch ( ext{HNO}_3 ) loãng. Sản phẩm khử chính là khí ( ext{NO} ). Viết phương trình hóa học của phản ứng này và xác định tổng hệ số các chất tham gia phản ứng (trước mũi tên) sau khi cân bằng bằng phương pháp thăng bằng electron.

• A. 9
• B. 10
• C. 11
• D. 12

Câu 7: Cho các chất sau: ( ext{Cl}_2 ), ( ext{KMnO}_4 ext{ (trong môi trường axit)} ), ( ext{S} ), ( ext{H}_2 ext{S} ). Chất nào có tính oxi hóa mạnh nhất?

• A. ( ext{Cl}_2 )
• B. ( ext{KMnO}_4 ext{ (trong môi trường axit)} )
• C. ( ext{S} )
• D. ( ext{H}_2 ext{S} )

Câu 8: Cho các chất sau: ( ext{Na} ), ( ext{Al} ), ( ext{Fe}^{+2} ), ( ext{Cl}^- ). Chất nào có tính khử mạnh nhất?

• A. ( ext{Na} )
• B. ( ext{Al} )
• C. ( ext{Fe}^{+2} )
• D. ( ext{Cl}^- )

Câu 9: Cho 6.5 gam kẽm (Zn) phản ứng hoàn toàn với dung dịch ( ext{HNO}_3 ) loãng dư, thu được V lít khí ( ext{NO} ) (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là bao nhiêu?

• A. 1.493
• B. 2.24
• C. 3.36
• D. 4.48

Câu 10: Phản ứng tự oxi hóa - khử (disproportionation reaction) là phản ứng trong đó:

• A. Chất oxi hóa và chất khử là hai chất khác nhau.
• B. Một chất vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử đối với hai chất khác nhau.
• C. Một nguyên tố trong cùng một hợp chất vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.
• D. Chỉ có sự thay đổi trạng thái vật lý, không có thay đổi số oxi hóa.

Câu 11: Trong phản ứng ( ext{SO}_2 + ext{Br}_2 + 2 ext{H}_2 ext{O}
ightarrow ext{H}_2 ext{SO}_4 + 2 ext{HBr} ), ( ext{SO}_2 ) đóng vai trò gì?

• A. Chất khử.
• B. Chất oxi hóa.
• C. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.
• D. Chất môi trường.

Câu 12: Cho phản ứng: ( ext{H}_2 ext{S} + ext{H}_2 ext{SO}_4 ext{ (đặc, nóng)}
ightarrow ext{SO}_2 + ext{S} + ext{H}_2 ext{O} ). Sau khi cân bằng, tổng hệ số các chất sản phẩm là bao nhiêu?

• A. 3
• B. 3.5
• C. 4
• D. 5

Câu 13: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa - khử nội phân tử?

• A. ( ext{HClO}_3 + ext{HCl}
  ightarrow ext{Cl}_2 + ext{H}_2 ext{O} )
• B. ( ext{FeS}_2 + ext{O}_2
  ightarrow ext{Fe}_2 ext{O}_3 + ext{SO}_2 )
• C. ( 2 ext{KClO}_3 xrightarrow{t^circ} 2 ext{KCl} + 3 ext{O}_2 )
• D. ( 4 ext{HNO}_3 xrightarrow{t^circ} 4 ext{NO}_2 + ext{O}_2 + 2 ext{H}_2 ext{O} )

Câu 14: Cho phương trình phản ứng sau (chưa cân bằng): ( ext{Al} + ext{HNO}_3 ext{ (loãng)}
ightarrow ext{Al(NO}_3 ext{)}_3 + ext{N}_2 ext{O} + ext{H}_2 ext{O} ). Tổng số nguyên tử oxi trong các sản phẩm (vế phải) sau khi cân bằng phương trình hóa học trên bằng phương pháp thăng bằng electron là bao nhiêu?

• A. 72
• B. 75
• C. 87
• D. 90

Câu 15: Cho phản ứng oxi hóa - khử sau đã được cân bằng: ( ext{aFeS}_2 + ext{bO}_2
ightarrow ext{cFe}_2 ext{O}_3 + ext{dSO}_2 ). Tỉ lệ hệ số a : b là bao nhiêu?

• A. 2 : 11
• B. 4 : 11
• C. 1 : 2
• D. 11 : 4

Câu 16: Quá trình gỉ sét của sắt trong không khí ẩm là một ví dụ điển hình của phản ứng oxi hóa - khử. Trong quá trình này, nguyên tố nào bị oxi hóa và nguyên tố nào bị khử?

• A. Sắt bị oxi hóa, Oxi bị khử.
• B. Oxi bị oxi hóa, Sắt bị khử.
• C. Hidro bị oxi hóa, Oxi bị khử.
• D. Carbon bị oxi hóa, Sắt bị khử.

Câu 17: Cho phản ứng: ( ext{Cu} + ext{Cl}_2 xrightarrow{t^circ} ext{CuCl}_2 ). Nhận định nào sau đây là SAI?

• A. Cu là chất khử.
• B. ( ext{Cl}_2 ) là chất oxi hóa.
• C. Cu bị oxi hóa.
• D. ( ext{CuCl}_2 ) là chất khử.

Câu 18: Cho phương trình phản ứng: ( ext{SO}_2 + ext{KMnO}_4 + ext{H}_2 ext{O}
ightarrow ext{K}_2 ext{SO}_4 + ext{MnSO}_4 + ext{H}_2 ext{SO}_4 ). Sau khi cân bằng, tổng hệ số của các chất tham gia phản ứng (vế trái) là bao nhiêu?

• A. 8
• B. 9
• C. 10
• D. 11

Câu 19: Cho phản ứng ( ext{Cl}_2 + 2 ext{NaOH}
ightarrow ext{NaCl} + ext{NaClO} + ext{H}_2 ext{O} ). Đây là loại phản ứng oxi hóa - khử nào?

• A. Tự oxi hóa - khử.
• B. Oxi hóa - khử nội phân tử.
• C. Phản ứng thế.
• D. Phản ứng trung hòa.

Câu 20: Cho 0.1 mol ( ext{KMnO}_4 ) phản ứng hoàn toàn với dung dịch ( ext{H}_2 ext{SO}_4 ) loãng dư và ( ext{FeSO}_4 ). Sản phẩm thu được gồm ( ext{K}_2 ext{SO}_4 ), ( ext{MnSO}_4 ), ( ext{Fe}_2 ext{(SO}_4 ext{)}_3 ) và ( ext{H}_2 ext{O} ). Số mol ( ext{FeSO}_4 ) đã phản ứng là bao nhiêu?

• A. 0.1
• B. 0.2
• C. 0.5
• D. 1.0

Câu 21: Dựa vào số oxi hóa của các nguyên tố, hãy cho biết hợp chất nào sau đây chỉ có tính oxi hóa?

• A. ( ext{H}_2 ext{S} )
• B. ( ext{FeCl}_2 )
• C. ( ext{HNO}_3 )
• D. ( ext{SO}_2 )

Câu 22: Cho phản ứng: ( ext{C} + ext{HNO}_3 ext{ (đặc)}
ightarrow ext{CO}_2 + ext{NO}_2 + ext{H}_2 ext{O} ). Tổng hệ số cân bằng của phản ứng này là bao nhiêu?

• A. 9
• B. 10
• C. 11
• D. 12

Câu 23: Khi cho kim loại ( ext{Zn} ) tác dụng với dung dịch ( ext{H}_2 ext{SO}_4 ) đặc nóng, sản phẩm khử chính có thể là ( ext{SO}_2 ), ( ext{S} ), hoặc ( ext{H}_2 ext{S} ). Sự tạo thành sản phẩm khử nào phụ thuộc chủ yếu vào yếu tố nào?

• A. Áp suất của hệ phản ứng.
• B. Tính khử của kim loại và nồng độ, nhiệt độ của ( ext{H}_2 ext{SO}_4 ).
• C. Khối lượng của kim loại tham gia phản ứng.
• D. Thể tích dung dịch ( ext{H}_2 ext{SO}_4 ) sử dụng.

Câu 24: Phản ứng nào sau đây KHÔNG phải là phản ứng oxi hóa - khử?

• A. ( ext{Fe} + ext{CuSO}_4
  ightarrow ext{FeSO}_4 + ext{Cu} )
• B. ( ext{BaCl}_2 + ext{Na}_2 ext{SO}_4
  ightarrow ext{BaSO}_4 downarrow + 2 ext{NaCl} )
• C. ( 2 ext{Na} + ext{Cl}_2
  ightarrow 2 ext{NaCl} )
• D. ( 2 ext{H}_2 + ext{O}_2
  ightarrow 2 ext{H}_2 ext{O} )

Câu 25: Trong quá trình điện phân dung dịch ( ext{NaCl} ) với điện cực trơ, ở cực âm (catode) xảy ra quá trình gì?

• A. Quá trình khử.
• B. Quá trình oxi hóa.
• C. Không xảy ra phản ứng hóa học.
• D. Quá trình trung hòa.

Câu 26: Cho 0.1 mol một kim loại M (hóa trị n) phản ứng vừa đủ với V lít khí ( ext{Cl}_2 ) (đktc), thu được muối clorua. Giá trị của V tính theo n là bao nhiêu?

• A. ( 2.24 ext{n} )
• B. ( 0.05 ext{n} )
• C. ( 1.12 ext{n} )
• D. ( 0.1 ext{n} )

Câu 27: Phản ứng nào sau đây mô tả đúng quá trình khử của ( ext{MnO}_4^- ) trong môi trường axit tạo ra ( ext{Mn}^{2+} )?

• A. ( ext{MnO}_4^- + 2e^- + 4 ext{H}^+
  ightarrow ext{MnO}_2 + 2 ext{H}_2 ext{O} )
• B. ( ext{MnO}_4^- + 3e^- + 2 ext{H}_2 ext{O}
  ightarrow ext{MnO}_2 + 4 ext{OH}^- )
• C. ( ext{MnO}_4^- + 5e^-
  ightarrow ext{Mn}^{2+} )
• D. ( ext{MnO}_4^- + 8 ext{H}^+ + 5e^-
  ightarrow ext{Mn}^{2+} + 4 ext{H}_2 ext{O} )

Câu 28: Cho các phản ứng sau:
(1) ( ext{Fe}_2 ext{O}_3 + 6 ext{HCl}
ightarrow 2 ext{FeCl}_3 + 3 ext{H}_2 ext{O} )
(2) ( ext{CuO} + ext{H}_2
ightarrow ext{Cu} + ext{H}_2 ext{O} )
(3) ( 2 ext{NaOH} + ext{H}_2 ext{SO}_4
ightarrow ext{Na}_2 ext{SO}_4 + 2 ext{H}_2 ext{O} )
(4) ( ext{Zn} + ext{H}_2 ext{SO}_4 ext{ (loãng)}
ightarrow ext{ZnSO}_4 + ext{H}_2 )
Số phản ứng trong đó ( ext{H}_2 ext{SO}_4 ) đóng vai trò chất oxi hóa là bao nhiêu?

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 29: Khái niệm nào sau đây mô tả đúng về chất bị oxi hóa?

• A. Chất nhận electron và làm giảm số oxi hóa của nó.
• B. Chất làm tăng số oxi hóa của chất khác.
• C. Sản phẩm của quá trình khử.
• D. Chất nhường electron và làm tăng số oxi hóa của nó.

Câu 30: Cho phản ứng sau (chưa cân bằng): ( ext{K}_2 ext{Cr}_2 ext{O}_7 + ext{FeSO}_4 + ext{H}_2 ext{SO}_4
ightarrow ext{Cr}_2 ext{(SO}_4 ext{)}_3 + ext{Fe}_2 ext{(SO}_4 ext{)}_3 + ext{K}_2 ext{SO}_4 + ext{H}_2 ext{O} ). Sau khi cân bằng, hệ số của ( ext{H}_2 ext{O} ) là bao nhiêu?

• A. 6
• B. 8
• C. 7
• D. 14

Câu 1: Trong phân tử SOu2082, số oxi hóa của nguyên tố sulfur (S) là bao nhiêu?

• A. +2
• B. +4
• C. +6
• D. -2

Câu 2: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

• A. NaOH + HCl → NaCl + Hu2082O
• B. CaCOu2083 → CaO + COu2082
• C. BaClu2082 + Nau2082SOu2084 → BaSOu2084↓ + 2NaCl
• D. Fe + CuSOu2084 → FeSOu2084 + Cu

Câu 3: Trong phản ứng 2Na + Clu2082 → 2NaCl, chất nào là chất khử?

• A. Na
• B. Clu2082
• C. NaCl
• D. Cả Na và Clu2082

Câu 4: Quá trình nào sau đây biểu diễn quá trình oxi hóa?

• A. Su2070 + 2e → Su00b2u207b
• B. Clu2082 + 2e → 2Clu207b
• C. Feu00b2u207a → Feu00b3u207a + 1e
• D. Nu2075u207a + 3e → Nu00b2u207a

Câu 5: Cho phản ứng: CuO + Hu2082 → Cu + Hu2082O. Trong phản ứng này, chất oxi hóa là gì?

• A. CuO
• B. Hu2082
• C. Cu
• D. Hu2082O

Câu 6: Xét phản ứng: 2KMnOu2084 + 10FeSOu2084 + 8Hu2082SOu2084 → Ku2082SOu2084 + 2MnSOu2084 + 5Feu2082(SOu2084)u2083 + 8Hu2082O. Số oxi hóa của Mn thay đổi như thế nào trong phản ứng này?

• A. Từ +7 xuống +4
• B. Từ +6 xuống +2
• C. Từ +7 xuống +6
• D. Từ +7 xuống +2

Câu 7: Trong phản ứng ở Câu 6, chất nào bị oxi hóa?

• A. KMnOu2084
• B. FeSOu2084
• C. Hu2082SOu2084
• D. Ku2082SOu2084

Câu 8: Cho phản ứng: Zn + HNOu2083 → Zn(NOu2083)u2082 + NO + Hu2082O. Khi cân bằng phản ứng này bằng phương pháp thăng bằng electron, hệ số (số nguyên tối giản) của HNOu2083 là bao nhiêu?

• A. 2
• B. 4
• C. 8
• D. 10

Câu 9: Xét phản ứng: Ku2082Cru2082Ou2087 + HCl → KCl + CrClu2083 + Clu2082 + Hu2082O. Trong phản ứng này, ion Clu207b trong HCl đóng vai trò gì?

• A. Chất khử
• B. Chất oxi hóa
• C. Chất vừa khử vừa oxi hóa
• D. Môi trường

Câu 10: Phản ứng nào sau đây có sự thay đổi số oxi hóa của carbon?

• A. COu2082 + Ca(OH)u2082 → CaCOu2083↓ + Hu2082O
• B. C + Ou2082 → COu2082
• C. Nau2082COu2083 + 2HCl → 2NaCl + Hu2082O + COu2082
• D. CaCOu2083 → CaO + COu2082

Câu 11: Trong ion phức [Fe(CN)u2086]u00b3u207b, số oxi hóa của nguyên tử sắt (Fe) là bao nhiêu? (Biết CN có số oxi hóa là -1)

• A. +2
• B. -2
• C. +3
• D. -3

Câu 12: Phản ứng nào sau đây thể hiện tính khử của sulfur dioxide (SOu2082)?

• A. SOu2082 + Bru2082 + 2Hu2082O → Hu2082SOu2084 + 2HBr
• B. SOu2082 + 2Hu2082S → 3S + 2Hu2082O
• C. SOu2082 + NaOH → NaHSOu2083
• D. SOu2082 + CaO → CaSOu2083

Câu 13: Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron và xác định tổng hệ số các chất tham gia phản ứng (số nguyên tối giản): Fe + Hu2082SOu2084 (đặc, nóng) → Feu2082(SOu2084)u2083 + SOu2082 + Hu2082O

• A. 3
• B. 4
• C. 5
• D. 6

Câu 14: Khi cho kim loại Copper (Cu) tác dụng với dung dịch HNOu2083 loãng, sản phẩm khử chính là khí NO. Hãy viết quá trình oxi hóa và quá trình khử xảy ra trong phản ứng này.

• A. Oxi hóa: Cu → Cuu00b2u207a + 2e; Khử: Nu2075u207a + 2e → Nu00b3u207a
• B. Oxi hóa: Cu + 2e → Cuu00b2u207a; Khử: Nu2075u207a + 3e → Nu00b2u207a
• C. Oxi hóa: Cuu00b2u207a + 2e → Cu; Khử: Nu00b5u207a → Nu00b2u207a + 3e
• D. Oxi hóa: Cu → Cuu00b2u207a + 2e; Khử: Nu2075u207a + 3e → Nu00b2u207a

Câu 15: Trong hợp chất OFu2082, số oxi hóa của oxygen (O) là bao nhiêu?

• A. -2
• B. +2
• C. 0
• D. +1

Câu 16: Phản ứng nào sau đây chứng minh tính oxi hóa của ion Hu207a trong dung dịch acid?

• A. 2NaOH + Hu2082SOu2084 → Nau2082SOu2084 + 2Hu2082O
• B. CaCOu2083 + 2HCl → CaClu2082 + Hu2082O + COu2082
• C. Zn + 2HCl → ZnClu2082 + Hu2082↑
• D. HNOu2083 + NaOH → NaNOu2083 + Hu2082O

Câu 17: Cho phản ứng: FeSu2082 + Ou2082 → Feu2082Ou2083 + SOu2082. Chất nào đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa?

• A. FeSu2082
• B. Ou2082
• C. Feu2082Ou2083
• D. Không có chất nào

Câu 18: Trong phản ứng tự oxi hóa – khử của chlorine trong dung dịch NaOH loãng, nguội: Clu2082 + 2NaOH → NaCl + NaClO + Hu2082O. Số oxi hóa của Cl thay đổi như thế nào?

• A. Từ 0 lên +1 và xuống -1
• B. Từ 0 lên +1 và xuống -2
• C. Từ 0 lên +2 và xuống -1
• D. Từ 0 lên +1 và giữ nguyên 0

Câu 19: Khi cân bằng phản ứng Feu2083Ou2084 + Al → Fe + Alu2082Ou2083 bằng phương pháp thăng bằng electron, hệ số (số nguyên tối giản) của Al là bao nhiêu?

• A. 4
• B. 6
• C. 8
• D. 9

Câu 20: Phản ứng đốt cháy khí methane (CHu2084) trong không khí là một phản ứng oxi hóa – khử. Quá trình này có ý nghĩa quan trọng nhất trong lĩnh vực nào?

• A. Sản xuất năng lượng
• B. Điều chế kim loại
• C. Sản xuất phân bón
• D. Tẩy trắng

Câu 21: Trong ion Su2082Ou2083u00b2u207b (thiosulfate), số oxi hóa trung bình của sulfur là bao nhiêu?

• A. +2
• B. +4
• C. +6
• D. -2

Câu 22: Xét phản ứng: SOu2082 + 2Hu2082S → 3S + 2Hu2082O. Trong phản ứng này, SOu2082 đóng vai trò gì?

• A. Chất khử
• B. Chất oxi hóa
• C. Vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa
• D. Môi trường

Câu 23: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

• A. 2KClOu2083 → 2KCl + 3Ou2082
• B. Mg + Hu2082SOu2084 (loãng) → MgSOu2084 + Hu2082
• C. Clu2082 + Hu2082O → HCl + HClO
• D. NaCl + AgNOu2083 → AgCl↓ + NaNOu2083

Câu 24: Trong phản ứng điều chế oxygen trong phòng thí nghiệm từ KMnOu2084: 2KMnOu2084 → Ku2082MnOu2084 + MnOu2082 + Ou2082. Chất nào là chất bị khử?

• A. KMnOu2084
• B. Ku2082MnOu2084
• C. MnOu2082
• D. Ou2082

Câu 25: Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron và xác định tổng hệ số các chất sản phẩm (số nguyên tối giản): Cu + HNOu2083 (đặc) → Cu(NOu2083)u2082 + NOu2082 + Hu2082O

• A. 3
• B. 4
• C. 5
• D. 6

Câu 26: Cho các quá trình sau:
(1) Su00b2u207b → Su00b0 + 2e
(2) Mg → Mgu00b2u207a + 2e
(3) Clu2082 + 2e → 2Clu207b
(4) Feu00b3u207a + 1e → Feu00b2u207a
Quá trình nào là quá trình khử?

• A. (1) và (2)
• B. (1) và (3)
• C. (2) và (4)
• D. (3) và (4)

Câu 27: Khí Hu2082S có thể tác dụng với dung dịch FeClu2083 theo phản ứng: Hu2082S + 2FeClu2083 → 2FeClu2082 + S + 2HCl. Trong phản ứng này, Hu2082S thể hiện tính chất gì?

• A. Tính khử
• B. Tính oxi hóa
• C. Tính acid
• D. Tính base

Câu 28: Quá trình quang hợp ở thực vật, tổng quát có thể biểu diễn bằng phương trình: 6COu2082 + 6Hu2082O → Cu2086Hu2081u2082Ou2086 + 6Ou2082 (dưới tác dụng của ánh sáng và chlorophyll). Đây có phải là phản ứng oxi hóa – khử không? Nếu có, hãy xác định chất bị oxi hóa và chất bị khử.

• A. Không phải phản ứng oxi hóa – khử.
• B. Có. COu2082 bị oxi hóa, Hu2082O bị khử.
• C. Có. Hu2082O bị oxi hóa, COu2082 bị khử.
• D. Có. Cu2086Hu2081u2082Ou2086 bị oxi hóa, Ou2082 bị khử.

Câu 29: Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron và xác định tổng hệ số các chất (cả tham gia và sản phẩm, số nguyên tối giản): P + HNOu2083 (đặc) + Hu2082O → Hu2083POu2084 + NO

• A. 8
• B. 10
• C. 12
• D. 14

Câu 30: Ứng dụng nào sau đây dựa trên nguyên tắc của phản ứng oxi hóa – khử?

• A. Hòa tan muối ăn trong nước.
• B. Mạ kim loại (ví dụ mạ kẽm lên sắt).
• C. Trung hòa dung dịch acid bằng base.
• D. Kết tủa bạc chloride khi trộn dung dịch AgNOu2083 và NaCl.

Câu 1: Trong hợp chất ion NaCl, số oxi hóa của Na và Cl lần lượt là bao nhiêu?

• A. +1 và -1
• B. 0 và 0
• C. -1 và +1
• D. +1 và +1

Câu 2: Xác định số oxi hóa của nguyên tố Mn trong hợp chất KMnOu2084.

• A. +4
• B. +6
• C. +2
• D. +7

Câu 3: Nguyên tố nào sau đây luôn có số oxi hóa bằng 0 trong đơn chất?

• A. Oxi
• B. Hidro
• C. Bất kỳ nguyên tố nào
• D. Kim loại kiềm

Câu 4: Cho phản ứng: 2Na + Clu2082 → 2NaCl. Chất nào đóng vai trò là chất khử trong phản ứng này?

• A. Na
• B. Clu2082
• C. NaCl
• D. Cả Na và Clu2082

Câu 5: Trong phản ứng oxi hóa – khử, quá trình oxi hóa là quá trình gì?

• A. Chất nhận electron
• B. Chất nhường electron
• C. Số oxi hóa giảm
• D. Số oxi hóa không đổi

Câu 6: Chất oxi hóa là chất có khả năng gì trong phản ứng hóa học?

• A. Nhường proton
• B. Tăng số oxi hóa
• C. Nhận electron
• D. Giảm số oxi hóa

Câu 7: Cho phản ứng: CuO + Hu2082 → Cu + Hu2082O. Xác định vai trò của Hu2082 trong phản ứng này.

• A. Chất oxi hóa
• B. Chất khử
• C. Chất bị oxi hóa
• D. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

Câu 8: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

• A. Zn + CuSOu2084 → ZnSOu2084 + Cu
• B. 2KClOu2083 → 2KCl + 3Ou2082
• C. Feu2082Ou2083 + 3CO → 2Fe + 3COu2082
• D. NaOH + HCl → NaCl + Hu2082O

Câu 9: Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, ở cực âm (catot) xảy ra quá trình gì?

• A. Quá trình khử ion Nau207a hoặc phân tử Hu2082O
• B. Quá trình oxi hóa ion Clu207b
• C. Quá trình oxi hóa phân tử Hu2082O
• D. Quá trình khử ion Clu207b

Câu 10: Cân bằng phương trình phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết tổng hệ số nguyên, tối giản của các chất tham gia phản ứng: Cu + HNOu2083 (đặc) → Cu(NOu2083)u2082 + NOu2082 + Hu2082O.

• A. 3
• B. 5
• C. 7
• D. 9

Câu 11: Cho phản ứng oxi hóa – khử có sơ đồ: FeSu2082 + Ou2082 → Feu2082Ou2083 + SOu2082. Trong phản ứng này, FeSu2082 đóng vai trò gì?

• A. Chất khử
• B. Chất oxi hóa
• C. Môi trường
• D. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

Câu 12: Trong phản ứng tự oxi hóa – khử (phản ứng nội tại), một nguyên tố đồng thời đóng vai trò gì?

• A. Chất oxi hóa và chất tạo môi trường
• B. Chất khử và chất tạo môi trường
• C. Chỉ là chất oxi hóa
• D. Chất oxi hóa và chất khử

Câu 13: Cho phản ứng: Hu2082S + Clu2082 → S + 2HCl. Phát biểu nào sau đây là đúng?

• A. Clu2082 là chất khử.
• B. Hu2082S là chất oxi hóa.
• C. S là sản phẩm của quá trình oxi hóa.
• D. HCl là sản phẩm của quá trình khử.

Câu 14: Cân bằng phương trình phản ứng: KMnOu2084 + HCl (đặc) → KCl + MnClu2082 + Clu2082 + Hu2082O. Tổng hệ số các chất sản phẩm sau khi cân bằng với hệ số nguyên, tối giản là bao nhiêu?

• A. 8
• B. 10
• C. 12
• D. 14

Câu 15: Khi cho kim loại Na vào nước, xảy ra phản ứng: 2Na + 2Hu2082O → 2NaOH + Hu2082. Trong phản ứng này, nguyên tố nào đóng vai trò chất oxi hóa?

• A. Na
• B. O trong Hu2082O
• C. H trong Hu2082O
• D. O trong NaOH

Câu 16: Cho phản ứng: SOu2082 + Bru2082 + 2Hu2082O → Hu2082SOu2084 + 2HBr. Số electron mà 1 phân tử SOu2082 nhường trong phản ứng này là bao nhiêu?

• A. 1
• B. 2
• C. 4
• D. 6

Câu 17: Trong phản ứng: Feu2083Ou2084 + HNOu2083 → Fe(NOu2083)u2083 + NO + Hu2082O. Số oxi hóa trung bình của Fe trong Feu2083Ou2084 là +8/3. Sau phản ứng, Fe có số oxi hóa là +3. Phát biểu nào sau đây đúng về vai trò của Feu2083Ou2084?

• A. Feu2083Ou2084 đóng vai trò chất khử.
• B. Feu2083Ou2084 đóng vai trò chất oxi hóa.
• C. Feu2083Ou2084 vừa là chất khử, vừa là môi trường.
• D. Feu2083Ou2084 không tham gia vào quá trình oxi hóa hay khử.

Câu 18: Xét phản ứng: 3Cu + 8HNOu2083 (loãng) → 3Cu(NOu2083)u2082 + 2NO + 4Hu2082O. Tỉ lệ giữa số phân tử HNOu2083 đóng vai trò chất oxi hóa và số phân tử HNOu2083 đóng vai trò môi trường trong phản ứng là bao nhiêu?

• A. 2:3
• B. 2:6
• C. 3:8
• D. 6:2

Câu 19: Cho các phản ứng sau:
(1) 2KClOu2083 → 2KCl + 3Ou2082
(2) Clu2082 + 2NaOH → NaCl + NaClO + Hu2082O
(3) Feu2082Ou2083 + 3Hu2082SOu2084 → Feu2082(SOu2084)u2083 + 3Hu2082O
(4) 2Hu2082S + Ou2082 → 2S + 2Hu2082O
Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là bao nhiêu?

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Câu 20: Khi cân bằng phản ứng: Al + HNOu2083 → Al(NOu2083)u2083 + Nu2082O + Hu2082O, nếu hệ số của Al là 8, thì hệ số của Nu2082O là bao nhiêu?

• A. 3
• B. 5
• C. 8
• D. 10

Câu 21: Trong phản ứng: Nau2082Su2082Ou2083 + Iu2082 → Nau2082Su2084Ou2086 + 2NaI. Số oxi hóa của S trong Nau2082Su2082Ou2083 và Nau2082Su2084Ou2086 lần lượt là bao nhiêu?

• A. +2 và +2
• B. +2 và +2.5
• C. +2.5 và +2
• D. +2 và +2.5

Câu 22: Phản ứng nào sau đây là phản ứng tự oxi hóa – khử?

• A. Zn + HCl → ZnClu2082 + Hu2082
• B. Clu2082 + 2KOH (đặc, nóng) → KCl + KClOu2083 + Hu2082O
• C. SOu2082 + 2Hu2082S → 3S + 2Hu2082O
• D. 2Al + Feu2082Ou2083 → Alu2082Ou2083 + 2Fe

Câu 23: Cho 0,1 mol Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNOu2083 loãng dư, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Thể tích khí NO (đktc) thu được là bao nhiêu lít?

• A. 2,24
• B. 3,36
• C. 4,48
• D. 5,60

Câu 24: Trong phản ứng: SOu2082 + Hu2082Ou2082 → Hu2082SOu2084. Hydrogen peroxide (Hu2082Ou2082) đóng vai trò gì?

• A. Chất oxi hóa
• B. Chất khử
• C. Môi trường
• D. Không tham gia phản ứng oxi hóa – khử

Câu 25: Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron: P + HNOu2083 + Hu2082O → Hu2083POu2084 + NO. Tổng hệ số nguyên, tối giản của các chất sản phẩm là bao nhiêu?

• A. 4
• B. 5
• C. 6
• D. 7

Câu 26: Cho phản ứng: Ku2082Cru2082Ou2087 + FeSOu2084 + Hu2082SOu2084 → Cru2082(SOu2084)u2083 + Feu2082(SOu2084)u2083 + Ku2082SOu2084 + Hu2082O. Chất oxi hóa trong phản ứng này là gì?

• A. Ku2082Cru2082Ou2087
• B. FeSOu2084
• C. Hu2082SOu2084
• D. Feu2082(SOu2084)u2083

Câu 27: Dựa vào sự thay đổi số oxi hóa, hãy giải thích tại sao Hu2082Ou2082 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử trong các phản ứng khác nhau.

• A. Vì O trong Hu2082Ou2082 có số oxi hóa -1, là số oxi hóa thấp nhất của O.
• B. Vì O trong Hu2082Ou2082 có số oxi hóa -1, có thể tăng lên 0 (trong Ou2082) hoặc giảm xuống -2 (trong Hu2082O).
• C. Vì Hu2082Ou2082 là hợp chất cộng hóa trị.
• D. Vì Hu2082Ou2082 có liên kết pi.

Câu 28: Trong quá trình ăn mòn kim loại, kim loại đóng vai trò gì trong phản ứng oxi hóa – khử?

• A. Chất khử (bị oxi hóa)
• B. Chất oxi hóa (bị khử)
• C. Môi trường
• D. Sản phẩm

Câu 29: Cho 0,2 mol Cu phản ứng hoàn toàn với Hu2082SOu2084 đặc, nóng dư, thu được V lít khí SOu2082 (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của V là bao nhiêu?

• A. 2,24
• B. 3,36
• C. 4,48
• D. 6,72

Câu 30: Phản ứng nào sau đây có sự thay đổi số oxi hóa của tất cả các nguyên tố tham gia phản ứng?

• A. 2K + Clu2082 → 2KCl
• B. Feu2082Ou2083 + 3Hu2082SOu2084 → Feu2082(SOu2084)u2083 + 3Hu2082O
• C. CaCOu2083 → CaO + COu2082
• D. NaOH + HCl → NaCl + Hu2082O

Câu 1: Trong phản ứng hóa học, quá trình oxi hóa là quá trình chất nhường electron. Quá trình khử là quá trình chất nhận electron. Chất oxi hóa là chất nhận electron, còn chất khử là chất nhường electron. Phát biểu nào sau đây về phản ứng oxi hóa – khử là không đúng?

• A. Chất khử bị oxi hóa sau phản ứng.
• B. Chất oxi hóa bị khử sau phản ứng.
• C. Quá trình oxi hóa và quá trình khử luôn xảy ra đồng thời.
• D. Trong phản ứng oxi hóa – khử, chỉ có số oxi hóa của chất khử thay đổi.

Câu 2: Số oxi hóa của nguyên tố Cl trong hợp chất KClO3 là bao nhiêu?

• A. -1
• B. +1
• C. +5
• D. +7

Câu 3: Số oxi hóa của lưu huỳnh (S) trong ion SO4^2- là bao nhiêu?

• A. -2
• B. +2
• C. +4
• D. +6

Câu 4: Cho phản ứng: Fe + H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O. Trong phản ứng này, nguyên tố lưu huỳnh (S) trong H2SO4 đóng vai trò gì?

• A. Chất oxi hóa
• B. Chất khử
• C. Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử
• D. Môi trường

Câu 5: Xét phản ứng: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + H2O. Chất nào là chất khử trong phản ứng này?

• A. Mg
• B. HNO3
• C. Mg(NO3)2
• D. N2O

Câu 6: Cho phản ứng: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O. Trong phản ứng này, Cl2 đóng vai trò gì?

• A. Chất oxi hóa
• B. Chất khử
• C. Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử
• D. Môi trường

Câu 7: Quá trình biến đổi nào sau đây biểu thị quá trình khử?

• A. Fe^2+ → Fe^3+
• B. S^6+ → S^4+
• C. Mn^2+ → Mn^7+
• D. Cl^-1 → Cl2^0

Câu 8: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

• A. 2Al + 3H2SO4 (loãng) → Al2(SO4)3 + 3H2
• B. CuO + H2 → Cu + H2O
• C. SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
• D. CaCO3 → CaO + CO2

Câu 9: Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron và xác định tỉ lệ hệ số của chất oxi hóa và chất khử: Fe + HNO3 (loãng) → Fe(NO3)3 + NO + H2O

• A. 1 : 1
• B. 1 : 3
• C. 3 : 1
• D. 3 : 4

Câu 10: Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron: KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 → K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O. Hệ số của FeSO4 là bao nhiêu?

• A. 2
• B. 5
• C. 8
• D. 10

Câu 11: Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp ion – electron trong môi trường kiềm: Cr2O7^2- + SO3^2- + OH^- → CrO4^2- + SO4^2- + H2O. Tổng hệ số (tối giản) của các chất tham gia phản ứng là bao nhiêu?

• A. 4
• B. 5
• C. 6
• D. 7

Câu 12: Quá trình MnO4^- + 8H^+ + 5e → Mn^2+ + 4H2O biểu thị điều gì?

• A. Sự oxi hóa ion MnO4^-
• B. Sự khử ion MnO4^-
• C. Sự oxi hóa ion Mn^2+
• D. Sự khử ion Mn^2+

Câu 13: Cho hai nửa phản ứng: Zn → Zn^2+ + 2e và Cu^2+ + 2e → Cu. Phản ứng oxi hóa – khử tổng thể xảy ra khi hai nửa phản ứng này kết hợp là gì?

• A. Zn + Cu^2+ → Zn^2+ + Cu
• B. Zn^2+ + Cu → Zn + Cu^2+
• C. Zn + Cu → Zn^2+ + Cu^2+
• D. Zn^2+ + Cu^2+ → Zn + Cu

Câu 14: Trong phản ứng: 2Na + Cl2 → 2NaCl, tổng số electron mà chất khử nhường đi và chất oxi hóa nhận vào là bao nhiêu mol (khi phản ứng xảy ra hoàn toàn với lượng chất theo tỉ lệ mol đã cho)?

• A. 1 mol
• B. 2 mol
• C. 3 mol
• D. 4 mol

Câu 15: Khi cho dung dịch KMnO4 vào dung dịch chứa FeSO4 trong môi trường axit sunfuric loãng, ion MnO4^- bị khử thành ion Mn^2+. Ion Fe^2+ bị oxi hóa thành ion Fe^3+. Sản phẩm khử của KMnO4 trong môi trường axit là gì?

• A. Mn^2+
• B. MnO2
• C. Mn
• D. MnO4^2-

Câu 16: Khi sục khí SO2 vào dung dịch nước brom (Br2), phản ứng xảy ra như sau: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr. Trong phản ứng này, SO2 đóng vai trò gì?

• A. Chất oxi hóa
• B. Chất khử
• C. Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử
• D. Môi trường

Câu 17: Dựa vào dãy điện hóa, khả năng oxi hóa của các ion kim loại tăng dần theo chiều từ trái sang phải. Ion nào sau đây có tính oxi hóa mạnh hơn ion Fe^2+?

• A. Na^+
• B. Zn^2+
• C. Al^3+
• D. Ag^+

Câu 18: Dựa vào dãy điện hóa, tính khử của các kim loại giảm dần theo chiều từ trái sang phải. Kim loại nào sau đây có tính khử mạnh hơn Fe?

• A. Al
• B. Cu
• C. Ag
• D. Au

Câu 19: Trong pin điện hóa Daniell, cực kẽm (Zn) nhúng trong dung dịch ZnSO4 và cực đồng (Cu) nhúng trong dung dịch CuSO4 được nối với nhau bằng cầu muối và dây dẫn. Tại cực âm (anode), phản ứng nào xảy ra?

• A. Zn → Zn^2+ + 2e
• B. Cu^2+ + 2e → Cu
• C. Zn^2+ + 2e → Zn
• D. Cu → Cu^2+ + 2e

Câu 20: Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl bằng điện cực trơ, tại cực dương (anode) xảy ra quá trình oxi hóa ion Cl^- thành khí Cl2. Chiều dòng electron trong mạch ngoài của thiết bị điện phân là từ đâu đến đâu?

• A. Từ cực dương sang cực âm
• B. Từ cực âm sang cực dương
• C. Không có dòng electron trong mạch ngoài
• D. Electron di chuyển tự do trong dung dịch

Câu 21: Quá trình ăn mòn kim loại trong môi trường tự nhiên là một quá trình gì?

• A. Phản ứng oxi hóa – khử
• B. Phản ứng phân hủy
• C. Phản ứng trao đổi
• D. Phản ứng trung hòa

Câu 22: Khi một vật bằng sắt để trong không khí ẩm, hiện tượng gỉ sắt xảy ra. Tại khu vực bị ăn mòn (cực âm), sắt bị oxi hóa thành ion Fe^2+. Chất oxi hóa trong quá trình ăn mòn điện hóa sắt trong không khí ẩm là gì?

• A. H2O
• B. Fe^2+
• C. O2
• D. H+

Câu 23: Trong phản ứng: S + 6HNO3 (đặc) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O, sự thay đổi số oxi hóa của lưu huỳnh (S) là bao nhiêu?

• A. Từ 0 lên +4
• B. Từ 0 lên +2
• C. Từ 0 lên +8
• D. Từ 0 lên +6

Câu 24: Chất nào sau đây vừa có khả năng thể hiện tính oxi hóa, vừa có khả năng thể hiện tính khử?

• A. KMnO4
• B. SO2
• C. H2S
• D. H2SO4 (đặc)

Câu 25: Cho phản ứng: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2. Nhận định nào sau đây là đúng?

• A. Cl2 là chất oxi hóa, NaBr là chất khử.
• B. Cl2 là chất khử, NaBr là chất oxi hóa.
• C. Cl2 bị khử, Br2 bị oxi hóa.
• D. Đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử.

Câu 26: Phản ứng tự oxi hóa – khử (hay disproportionation) là phản ứng trong đó một nguyên tố vừa đóng vai trò là chất oxi hóa, vừa đóng vai trò là chất khử. Phản ứng nào sau đây là phản ứng tự oxi hóa – khử?

• A. CuO + H2 → Cu + H2O
• B. Fe + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2
• C. 2KClO3 → 2KCl + 3O2
• D. 3S + 6KOH (đặc) → 2K2S + K2SO3 + 3H2O

Câu 27: Trong phản ứng oxi hóa – khử, tổng số electron mà chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận. Điều này giúp giải thích nguyên tắc nào khi cân bằng phản ứng oxi hóa – khử?

• A. Nguyên tắc bảo toàn electron
• B. Nguyên tắc bảo toàn khối lượng
• C. Nguyên tắc bảo toàn điện tích
• D. Nguyên tắc bảo toàn năng lượng

Câu 28: Cho phản ứng đã cân bằng: 2Al + 3H2SO4 (đặc, nóng) → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O. Số mol electron trao đổi trong phản ứng này là bao nhiêu?

• A. 3 mol
• B. 4 mol
• C. 6 mol
• D. 12 mol

Câu 29: Xét phản ứng: K2Cr2O7 + HCl (đặc) → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O. Vai trò của HCl trong phản ứng này là gì?

• A. Chất oxi hóa
• B. Chất khử
• C. Môi trường
• D. Vừa là chất khử vừa là môi trường

Câu 30: Phản ứng nào sau đây chứng minh tính khử của ion Fe^2+?

• A. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
• B. 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
• C. FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
• D. FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl

Câu 1: Trong phản ứng hóa học, chất nhường electron là:

• A. Chất oxi hóa
• B. Chất bị khử
• C. Chất khử
• D. Chất bị oxi hóa

Câu 2: Quá trình làm tăng số oxi hóa của một nguyên tố được gọi là:

• A. Quá trình oxi hóa
• B. Quá trình khử
• C. Sự tự oxi hóa - khử
• D. Phản ứng trao đổi

Câu 3: Số oxi hóa của S trong ion SO₄²⁻ là bao nhiêu?

• A. +2
• B. +4
• C. +5
• D. +6

Câu 4: Trong phản ứng: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂, chất nào đóng vai trò là chất khử?

• A. Fe₂O₃
• B. Fe
• C. CO
• D. CO₂

Câu 5: Cho phương trình phản ứng: H₂S + Br₂ → 2HBr + S. Nhận định nào sau đây là đúng?

• A. H₂S là chất oxi hóa, Br₂ là chất khử.
• B. H₂S là chất khử, Br₂ là chất oxi hóa.
• C. H₂S bị khử, Br₂ bị oxi hóa.
• D. Đây không phải là phản ứng oxi hóa - khử.

Câu 6: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa - khử?

• A. NaOH + HCl → NaCl + H₂O
• B. CaCO₃ → CaO + CO₂
• C. H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl
• D. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Câu 7: Khi cân bằng phản ứng: Al + HNO₃ (loãng) → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O, tổng hệ số (nguyên, tối giản) của các chất tham gia phản ứng là bao nhiêu?

• A. 13
• B. 15
• C. 17
• D. 19

Câu 8: Trong phản ứng oxi hóa - khử, số electron mà chất khử nhường bằng:

• A. Số electron mà chất oxi hóa nhường.
• B. Tổng số electron của các nguyên tử trong phản ứng.
• C. Số electron mà chất oxi hóa nhận.
• D. Một nửa số electron mà chất oxi hóa nhận.

Câu 9: Cho phản ứng: K₂Cr₂O₇ + HCl → KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O. Tổng hệ số (nguyên, tối giản) của các sản phẩm trong phản ứng này là bao nhiêu?

• A. 12
• B. 13
• C. 14
• D. 15

Câu 10: Số oxi hóa của Mn trong hợp chất KMnO₄ là:

• A. +2
• B. +4
• C. +6
• D. +7

Câu 11: Trong phản ứng oxi hóa - khử, chất oxi hóa là chất:

• A. Nhận electron
• B. Nhường electron
• C. Bị oxi hóa
• D. Có số oxi hóa tăng sau phản ứng

Câu 12: Cho phản ứng: SO₂ + 2HNO₃ → H₂SO₄ + 2NO₂. Chất nào đóng vai trò là chất oxi hóa?

• A. SO₂
• B. HNO₃
• C. H₂SO₄
• D. NO₂

Câu 13: Xác định số oxi hóa của N trong NH₄NO₃.

• A. -3 và +3
• B. -3 và +4
• C. -3 và +5
• D. +3 và +5

Câu 14: Khi cân bằng phản ứng: FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂, tỉ lệ số mol FeS₂ : O₂ là bao nhiêu?

• A. 4 : 11
• B. 2 : 5
• C. 1 : 2
• D. 4 : 9

Câu 15: Trong phản ứng: Cu + 4HNO₃ (đặc) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O, ion/nguyên tố nào bị oxi hóa?

• A. Cu
• B. N trong HNO₃
• C. O trong HNO₃
• D. H trong HNO₃

Câu 16: Phản ứng tự oxi hóa - khử là phản ứng trong đó:

• A. Chất oxi hóa và chất khử là hai chất khác nhau.
• B. Chỉ có sự thay đổi số oxi hóa của một nguyên tố.
• C. Không có sự thay đổi số oxi hóa của bất kỳ nguyên tố nào.
• D. Một nguyên tố vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử.

Câu 17: Cho phản ứng: Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O. Số oxi hóa của Cl đã thay đổi như thế nào trong phản ứng này?

• A. Từ 0 lên +1
• B. Từ 0 xuống -1
• C. Từ 0 xuống -1 và từ 0 lên +1
• D. Không thay đổi

Câu 18: Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, ở cực âm (catot) xảy ra quá trình gì?

• A. Khử ion Na⁺ hoặc H₂O
• B. Oxi hóa ion Cl⁻
• C. Oxi hóa nước
• D. Khử ion Cl⁻

Câu 19: Cho phương trình phản ứng: aFe₃O₄ + bHNO₃ → cFe(NO₃)₃ + dNO + eH₂O. Sau khi cân bằng với a, b, c, d, e là các hệ số nguyên, tối giản, giá trị của b là bao nhiêu?

• A. 10
• B. 18
• C. 28
• D. 38

Câu 20: Dựa vào sự thay đổi số oxi hóa, hãy cho biết phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa - khử?

• A. 2Na + Cl₂ → 2NaCl
• B. AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃
• C. CuO + H₂ → Cu + H₂O
• D. 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Câu 21: Trong phản ứng: Mg + H₂SO₄ (đặc, nóng) → MgSO₄ + SO₂ + H₂O, H₂SO₄ đóng vai trò gì?

• A. Chất khử
• B. Chất oxi hóa
• C. Chất oxi hóa và môi trường
• D. Chất khử và môi trường

Câu 22: Quá trình nào sau đây là quá trình khử?

• A. Fe²⁺ → Fe³⁺
• B. S²⁻ → S⁰
• C. Cl⁻ → Cl₂
• D. MnO₄⁻ → Mn²⁺

Câu 23: Hệ số của H₂O trong phương trình phản ứng (sau khi cân bằng): FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O là bao nhiêu?

• A. 8
• B. 10
• C. 12
• D. 14