Đề Trắc nghiệm Hóa học 10 – Cánh diều – Chủ đề 6: Tốc độ phản ứng hóa học

Câu 1: Tốc độ phản ứng hóa học được định nghĩa là sự thay đổi gì của một chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian?

• A. Khối lượng
• B. Nồng độ hoặc lượng chất
• C. Nhiệt độ
• D. Áp suất

Câu 2: Đơn vị phổ biến nhất của tốc độ phản ứng trong hệ SI là gì, khi đo sự thay đổi nồng độ?

• A. mol/s
• B. g/s
• C. mol/(L.s)
• D. L/s

Câu 3: Phản ứng phân hủy ( ext{N}_2 ext{O}_5) trong dung môi trơ ở ( ext{45}degree ext{C}) diễn ra như sau: (2 ext{N}_2 ext{O}_5 ext{(dd)}
ightarrow 4 ext{NO}_2 ext{(dd)} + ext{O}_2 ext{(g)}). Ban đầu nồng độ ( ext{N}_2 ext{O}_5) là ( ext{0,100 M}). Sau ( ext{100 s}), nồng độ ( ext{N}_2 ext{O}_5) giảm còn ( ext{0,092 M}). Tốc độ phản ứng trung bình tính theo ( ext{N}_2 ext{O}_5) trong khoảng thời gian này là bao nhiêu?

• A. (8 imes 10^{-5} ext{ M/s})
• B. (1,08 imes 10^{-3} ext{ M/s})
• C. (8 imes 10^{-3} ext{ M/s})
• D. (1,84 imes 10^{-3} ext{ M/s})

Câu 4: Xét phản ứng: ( ext{A} + 2 ext{B}
ightarrow ext{C}). Nếu tốc độ tiêu thụ chất B là ( ext{0,040 M/s}), thì tốc độ tạo thành chất C là bao nhiêu?

• A. (0,080 ext{ M/s})
• B. (0,020 ext{ M/s})
• C. (0,040 ext{ M/s})
• D. (0,010 ext{ M/s})

Câu 5: Yếu tố nào sau đây KHÔNG làm tăng tốc độ phản ứng hóa học?

• A. Tăng nồng độ chất phản ứng
• B. Tăng nhiệt độ
• C. Sử dụng chất xúc tác phù hợp
• D. Giảm diện tích bề mặt tiếp xúc (đối với chất rắn)

Câu 6: Theo thuyết va chạm, khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng là do:

• A. Tăng tần số va chạm giữa các phân tử chất phản ứng.
• B. Tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• C. Làm giảm số va chạm có hiệu quả.
• D. Thay đổi đường đi của phản ứng.

Câu 7: Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng, tốc độ phản ứng thường tăng lên đáng kể. Điều này chủ yếu là do:

• A. Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• B. Làm tăng nồng độ chất phản ứng.
• C. Làm tăng kích thước hạt chất rắn.
• D. Làm tăng số va chạm có hiệu quả giữa các phân tử.

Câu 8: Phản ứng giữa kẽm viên (rắn) và dung dịch axit clohidric (lỏng) tạo khí hiđro: ( ext{Zn(r)} + 2 ext{HCl(dd)}
ightarrow ext{ZnCl}_2 ext{(dd)} + ext{H}_2 ext{(g)}). Để tăng tốc độ phản ứng này mà không thay đổi nồng độ axit, ta có thể thực hiện biện pháp nào sau đây?

• A. Thay kẽm viên bằng bột kẽm.
• B. Thêm nước cất vào dung dịch axit.
• C. Thay kẽm viên bằng kẽm tấm có cùng khối lượng.
• D. Giảm nhiệt độ của hệ phản ứng.

Câu 9: Tại sao việc bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh giúp giữ thực phẩm tươi lâu hơn?

• A. Nhiệt độ thấp làm tăng nồng độ chất bảo quản tự nhiên trong thực phẩm.
• B. Nhiệt độ thấp làm tăng năng lượng hoạt hóa của các phản ứng gây hỏng.
• C. Nhiệt độ thấp làm giảm tốc độ các phản ứng hóa học gây hỏng thực phẩm.
• D. Nhiệt độ thấp tiêu diệt hoàn toàn vi khuẩn và nấm mốc.

Câu 10: Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng hóa học nhưng:

• A. Bị tiêu hao hoàn toàn trong quá trình phản ứng.
• B. Không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng.
• C. Làm thay đổi sản phẩm cuối cùng của phản ứng.
• D. Làm tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

Câu 11: Chất xúc tác hoạt động bằng cách nào để làm tăng tốc độ phản ứng?

• A. Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• B. Làm tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
• C. Làm tăng nồng độ chất phản ứng.
• D. Làm tăng tần số va chạm giữa các phân tử.

Câu 12: Phản ứng tổng hợp amoniac ( ext{N}_2 ext{(g)} + 3 ext{H}_2 ext{(g)}
ightleftharpoons 2 ext{NH}_3 ext{(g)}) được thực hiện ở áp suất cao. Yếu tố áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng này vì:

• A. Áp suất làm thay đổi nhiệt độ của hệ.
• B. Áp suất làm thay đổi nồng độ của các chất khí.
• C. Áp suất chỉ ảnh hưởng đến phản ứng có chất rắn.
• D. Áp suất làm giảm năng lượng hoạt hóa.

Câu 13: Khi nghiên cứu tốc độ phản ứng giữa đá vôi (( ext{CaCO}_3), dạng hạt) và dung dịch ( ext{HCl}), đại lượng nào sau đây có thể được sử dụng để theo dõi tốc độ phản ứng?

• A. Sự tăng khối lượng đá vôi theo thời gian.
• B. Sự thay đổi màu sắc của dung dịch (nếu không dùng chất chỉ thị).
• C. Sự giảm thể tích dung dịch theo thời gian.
• D. Thể tích khí ( ext{CO}_2) thoát ra theo thời gian.

Câu 14: Xem xét đồ thị biểu diễn sự thay đổi nồng độ của một chất theo thời gian trong một phản ứng. Tốc độ phản ứng tại một thời điểm nhất định (tốc độ tức thời) được xác định bằng:

• A. Độ dốc của đường thẳng nối điểm ban đầu và điểm tại thời điểm đó.
• B. Giá trị nồng độ tại thời điểm đó chia cho thời gian.
• C. Độ dốc của tiếp tuyến với đường cong tại thời điểm đó.
• D. Tốc độ trung bình trong toàn bộ quá trình phản ứng.

Câu 15: Cho phản ứng: ( ext{H}_2 ext{(g)} + ext{I}_2 ext{(g)}
ightarrow 2 ext{HI(g)}). Nếu ban đầu nồng độ ( ext{H}_2) là ( ext{0,1 M}) và ( ext{I}_2) là ( ext{0,2 M}). Giữ nguyên nồng độ ( ext{I}_2), tăng nồng độ ( ext{H}_2) lên ( ext{0,3 M}). Giả sử các yếu tố khác không đổi, tốc độ phản ứng ban đầu sẽ thay đổi như thế nào?

• A. Tăng gấp 2 lần.
• B. Tăng gấp 3 lần.
• C. Giảm 3 lần.
• D. Không thay đổi.

Câu 16: Phản ứng giữa dung dịch ( ext{Na}_2 ext{S}_2 ext{O}_3) và dung dịch ( ext{H}_2 ext{SO}_4) tạo kết tủa lưu huỳnh (( ext{S})). Để khảo sát ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng, người ta cần chuẩn bị các thí nghiệm như thế nào?

• A. Thực hiện phản ứng với cùng nồng độ, thể tích dung dịch nhưng ở các nhiệt độ khác nhau.
• B. Thực hiện phản ứng ở cùng nhiệt độ nhưng với nồng độ ( ext{Na}_2 ext{S}_2 ext{O}_3) khác nhau.
• C. Thực hiện phản ứng ở cùng nhiệt độ nhưng với thể tích dung dịch ( ext{H}_2 ext{SO}_4) khác nhau.
• D. Thực hiện phản ứng với cùng nồng độ, nhiệt độ nhưng thêm chất xúc tác khác nhau.

Câu 17: Trong phản ứng ( ext{A} + ext{B}
ightarrow ext{C}), năng lượng hoạt hóa (E_a) là gì?

• A. Năng lượng tỏa ra hoặc thu vào của phản ứng.
• B. Năng lượng liên kết trong phân tử chất phản ứng.
• C. Năng lượng giải phóng khi tạo thành sản phẩm.
• D. Năng lượng tối thiểu cần thiết để các va chạm trở nên có hiệu quả.

Câu 18: Biểu đồ năng lượng cho một phản ứng có chất xúc tác và không có chất xúc tác sẽ khác nhau như thế nào?

• A. Đỉnh năng lượng (trạng thái chuyển tiếp) cao hơn khi có xúc tác.
• B. Đỉnh năng lượng (trạng thái chuyển tiếp) thấp hơn khi có xúc tác.
• C. Năng lượng của chất phản ứng thấp hơn khi có xúc tác.
• D. Năng lượng của sản phẩm cao hơn khi có xúc tác.

Câu 19: Một phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học khi:

• A. Phản ứng dừng lại hoàn toàn.
• B. Nồng độ chất phản ứng bằng nồng độ sản phẩm.
• C. Chỉ còn phản ứng thuận xảy ra.
• D. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Câu 20: Yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng của mọi loại phản ứng hóa học (bao gồm cả phản ứng đơn giản và phức tạp, đồng thể và dị thể)?

• A. Áp suất.
• B. Nhiệt độ.
• C. Diện tích bề mặt tiếp xúc.
• D. Chất xúc tác.

Câu 21: Trong công nghiệp sản xuất axit sunfuric, người ta dùng ( ext{V}_2 ext{O}_5) làm xúc tác cho phản ứng ( ext{2SO}_2 ext{(g)} + ext{O}_2 ext{(g)}
ightleftharpoons ext{2SO}_3 ext{(g)}). Vai trò của ( ext{V}_2 ext{O}_5) là:

• A. Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với mức độ như nhau, giúp phản ứng đạt cân bằng nhanh hơn.
• B. Chuyển dịch cân bằng của phản ứng sang phải.
• C. Làm tăng hiệu suất chuyển hóa ( ext{SO}_2) thành ( ext{SO}_3).
• D. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận.

Câu 22: Phản ứng nào sau đây có tốc độ phản ứng KHÔNG bị ảnh hưởng bởi áp suất khi các yếu tố khác không đổi?

• A. ( ext{N}_2 ext{(g)} + 3 ext{H}_2 ext{(g)}
  ightarrow 2 ext{NH}_3 ext{(g)})
• B. ( ext{CaCO}_3 ext{(r)}
  ightarrow ext{CaO(r)} + ext{CO}_2 ext{(g)})
• C. ( ext{NaOH(dd)} + ext{HCl(dd)}
  ightarrow ext{NaCl(dd)} + ext{H}_2 ext{O(l)})
• D. ( ext{H}_2 ext{(g)} + ext{Cl}_2 ext{(g)}
  ightarrow 2 ext{HCl(g)})

Câu 23: Để khảo sát ảnh hưởng của diện tích bề mặt tiếp xúc đến tốc độ phản ứng giữa kẽm và axit clohidric, cần chuẩn bị các thí nghiệm như thế nào?

• A. Sử dụng kẽm viên và bột kẽm với khối lượng khác nhau trong cùng điều kiện axit và nhiệt độ.
• B. Sử dụng kẽm viên và bột kẽm có cùng khối lượng trong cùng điều kiện axit và nhiệt độ.
• C. Sử dụng kẽm viên và bột kẽm có cùng khối lượng, nồng độ axit khác nhau và cùng nhiệt độ.
• D. Sử dụng kẽm viên ở các nhiệt độ khác nhau với cùng điều kiện axit.

Câu 24: Tại sao phản ứng đốt cháy củi thường diễn ra chậm hơn so với đốt cháy than đá cùng khối lượng?

• A. Bản chất hóa học của củi và than đá khác nhau.
• B. Nhiệt độ đốt cháy của củi luôn thấp hơn than đá.
• C. Diện tích bề mặt tiếp xúc của củi luôn nhỏ hơn than đá.
• D. Củi cần năng lượng hoạt hóa cao hơn than đá.

Câu 25: Trong phản ứng: ( ext{Fe(r)} + ext{CuSO}_4 ext{(dd)}
ightarrow ext{FeSO}_4 ext{(dd)} + ext{Cu(r)}). Nếu ta dùng bột sắt thay vì đinh sắt cùng khối lượng, tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào?

• A. Tăng lên.
• B. Giảm đi.
• C. Không thay đổi.
• D. Ban đầu tăng sau đó giảm.

Câu 26: Một phản ứng diễn ra trong bình kín ở nhiệt độ không đổi. Nếu thêm khí trơ (ví dụ: ( ext{He})) vào bình, giữ nguyên thể tích, thì tốc độ phản ứng có chất khí tham gia sẽ thay đổi như thế nào?

• A. Tăng lên.
• B. Giảm đi.
• C. Không thay đổi.
• D. Tăng lên nếu phản ứng có số mol khí giảm.

Câu 27: Phản ứng quang hợp ở thực vật là một ví dụ về phản ứng có tốc độ bị ảnh hưởng bởi yếu tố nào?

• A. Áp suất.
• B. Diện tích bề mặt.
• C. Nồng độ chất xúc tác.
• D. Ánh sáng.

Câu 28: Khi đun nóng dung dịch, tốc độ phản ứng thường tăng. Giải thích nào sau đây là đúng nhất?

• A. Làm tăng động năng của các phân tử, dẫn đến tăng tần số va chạm và tỉ lệ va chạm có hiệu quả.
• B. Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• C. Làm tăng nồng độ của các chất phản ứng.
• D. Làm thay đổi bản chất hóa học của các chất.

Câu 29: Cho phản ứng: (2 ext{NO(g)} + ext{O}_2 ext{(g)}
ightarrow 2 ext{NO}_2 ext{(g)}). Nếu trong một khoảng thời gian, nồng độ ( ext{NO}) giảm từ ( ext{0,050 M}) xuống ( ext{0,020 M}). Trong cùng khoảng thời gian đó, nồng độ ( ext{NO}_2) sẽ thay đổi như thế nào?

• A. Tăng ( ext{0,015 M}).
• B. Tăng ( ext{0,030 M}).
• C. Giảm ( ext{0,030 M}).
• D. Tăng ( ext{0,060 M}).

Câu 30: Tại sao các nhà máy sản xuất hóa chất thường sử dụng chất xúc tác và điều chỉnh nhiệt độ, áp suất phù hợp trong các quy trình tổng hợp?

• A. Để tăng tốc độ phản ứng, rút ngắn thời gian sản xuất và nâng cao hiệu quả kinh tế.
• B. Để chuyển dịch cân bằng hóa học nhằm tăng hiệu suất phản ứng.
• C. Để giảm năng lượng hoạt hóa xuống mức tối thiểu.
• D. Để làm cho phản ứng tỏa nhiệt nhiều hơn, tận dụng năng lượng.

Câu 1: Tốc độ phản ứng hóa học được định nghĩa là sự thay đổi như thế nào của lượng chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian?

• A. Giảm đi của chất phản ứng hoặc tăng lên của chất sản phẩm.
• B. Tăng lên của chất phản ứng hoặc giảm đi của chất sản phẩm.
• C. Luôn giảm đi của chất phản ứng và chất sản phẩm.
• D. Luôn tăng lên của chất phản ứng và chất sản phẩm.

Câu 2: Đơn vị phổ biến nào sau đây được sử dụng để biểu thị tốc độ phản ứng?

• A. mol.s
• B. mol/L
• C. (mol/L).s⁻¹
• D. mol.L⁻¹.s

Câu 3: Đối với phản ứng tổng quát: aA + bB → cC + dD, biểu thức tốc độ phản ứng trung bình tính theo nồng độ chất A là gì? (Trong đó ΔC_A là độ biến thiên nồng độ của A, Δt là khoảng thời gian)

• A. v = ΔC_A / Δt
• B. v = - (1/a) * (ΔC_A / Δt)
• C. v = (1/a) * (ΔC_A / Δt)
• D. v = - (ΔC_A / Δt)

Câu 4: Tại sao việc tăng nồng độ chất phản ứng thường làm tăng tốc độ phản ứng?

• A. Làm tăng số va chạm giữa các phân tử chất phản ứng.
• B. Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• C. Làm tăng kích thước hạt của chất phản ứng.
• D. Làm thay đổi bản chất hóa học của chất phản ứng.

Câu 5: Yếu tố nào sau đây có ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng giữa chất rắn và chất lỏng?

• A. Áp suất.
• B. Thể tích bình phản ứng.
• C. Độ ẩm không khí.
• D. Diện tích bề mặt tiếp xúc của chất rắn.

Câu 6: Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng, tốc độ phản ứng thường tăng lên đáng kể. Giải thích nào sau đây là phù hợp nhất dựa trên thuyết va chạm?

• A. Tăng số va chạm hiệu quả giữa các phân tử.
• B. Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• C. Làm cho phản ứng trở nên tỏa nhiệt hơn.
• D. Làm tăng nồng độ của chất phản ứng.

Câu 7: Chất xúc tác là chất có vai trò như thế nào trong phản ứng hóa học?

• A. Làm thay đổi chiều của phản ứng.
• B. Làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị tiêu hao trong suốt quá trình phản ứng.
• C. Làm tăng nồng độ chất phản ứng.
• D. Làm dịch chuyển cân bằng hóa học.

Câu 8: Năng lượng hoạt hóa (E_a) của một phản ứng là gì?

• A. Lượng nhiệt tỏa ra hoặc thu vào của phản ứng.
• B. Năng lượng của các phân tử sản phẩm.
• C. Năng lượng tối thiểu cần thiết để các phân tử va chạm có thể tạo thành sản phẩm.
• D. Năng lượng của các phân tử chất phản ứng.

Câu 9: Quan sát đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của nồng độ chất phản ứng theo thời gian. Đường cong nào cho thấy tốc độ phản ứng diễn ra nhanh nhất?

• A. Đường cong có độ dốc (tuyệt đối) lớn nhất ở thời điểm ban đầu.
• B. Đường cong đạt trạng thái cân bằng sớm nhất.
• C. Đường cong có nồng độ chất phản ứng cuối cùng cao nhất.
• D. Đường cong có hình dạng parabol.

Câu 10: Xét phản ứng phân hủy H₂O₂: 2H₂O₂ (l) → 2H₂O (l) + O₂ (g). Yếu tố nào sau đây KHÔNG ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng này?

• A. Nồng độ H₂O₂.
• B. Nhiệt độ.
• C. Thêm MnO₂ làm xúc tác.
• D. Áp suất riêng phần của khí O₂ tạo thành.

Câu 11: Trong một thí nghiệm, người ta cho cùng một lượng kẽm dạng viên và kẽm dạng bột vào hai cốc chứa cùng một thể tích dung dịch HCl có nồng độ và nhiệt độ như nhau. Quan sát tốc độ thoát khí H₂. Hiện tượng nào chứng tỏ kẽm dạng bột phản ứng nhanh hơn?

• A. Kẽm dạng bột tiêu hao hết chậm hơn kẽm dạng viên.
• B. Khí H₂ thoát ra từ cốc chứa kẽm dạng bột mạnh và nhanh hơn.
• C. Dung dịch trong cốc chứa kẽm dạng bột chuyển màu đục hơn.
• D. Nhiệt độ trong cốc chứa kẽm dạng bột giảm xuống nhanh hơn.

Câu 12: Tại sao khi đun nóng, phản ứng hóa học thường xảy ra nhanh hơn?

• A. Các phân tử trở nên lớn hơn.
• B. Năng lượng giải phóng từ phản ứng giảm.
• C. Tăng động năng của các phân tử, dẫn đến nhiều va chạm có năng lượng đủ lớn để vượt qua năng lượng hoạt hóa.
• D. Làm giảm nồng độ chất sản phẩm.

Câu 13: Một phản ứng có năng lượng hoạt hóa thấp hơn sẽ diễn ra như thế nào so với một phản ứng có năng lượng hoạt hóa cao hơn (ở cùng điều kiện)?

• A. Nhanh hơn.
• B. Chậm hơn.
• C. Tốc độ như nhau.
• D. Chỉ xảy ra khi có xúc tác.

Câu 14: Đồ thị năng lượng phản ứng cho thấy năng lượng của phức chất hoạt động (trạng thái chuyển tiếp) nằm ở đâu so với năng lượng của chất phản ứng và sản phẩm?

• A. Luôn bằng năng lượng của chất phản ứng.
• B. Luôn bằng năng lượng của sản phẩm.
• C. Luôn thấp hơn năng lượng của cả chất phản ứng và sản phẩm.
• D. Luôn cao hơn năng lượng của cả chất phản ứng và sản phẩm.

Câu 15: Cho phản ứng: A + B → C. Nồng độ ban đầu của A là 1.0 M. Sau 10 giây, nồng độ của A giảm xuống còn 0.8 M. Tốc độ phản ứng trung bình tính theo A trong 10 giây đầu tiên là bao nhiêu?

• A. 0.02 M/s
• B. 0.08 M/s
• C. 0.10 M/s
• D. 0.20 M/s

Câu 16: Phản ứng giữa đá vôi (CaCO₃ rắn) và dung dịch axit clohiđric (HCl lỏng) tạo ra khí CO₂. Để tăng tốc độ phản ứng này mà không thay đổi nồng độ HCl ban đầu, biện pháp nào sau đây hiệu quả nhất?

• A. Tăng áp suất.
• B. Giảm nhiệt độ.
• C. Nghiền nhỏ đá vôi thành bột.
• D. Pha loãng dung dịch HCl.

Câu 17: Tại sao than củi cháy trong khí oxygen tinh khiết nhanh và mạnh hơn cháy trong không khí (chứa khoảng 21% oxygen)?

• A. Nhiệt độ của khí oxygen tinh khiết cao hơn.
• B. Nồng độ oxygen trong khí oxygen tinh khiết cao hơn trong không khí.
• C. Áp suất của khí oxygen tinh khiết thấp hơn.
• D. Than củi phản ứng tốt hơn với oxygen không lẫn khí khác.

Câu 18: Trong công nghiệp sản xuất amoniac từ N₂ và H₂, người ta sử dụng xúc tác là sắt (có pha thêm Al₂O₃, K₂O...). Vai trò của xúc tác trong quá trình này là gì?

• A. Làm tăng tốc độ phản ứng tổng hợp amoniac.
• B. Làm dịch chuyển cân bằng phản ứng theo chiều thuận.
• C. Làm giảm năng lượng của các chất phản ứng.
• D. Làm tăng hiệu suất phản ứng lên 100%.

Câu 19: Đồ thị sau đây biểu diễn sự thay đổi năng lượng theo tiến trình phản ứng có xúc tác và không xúc tác. Đường cong nào (đường nét liền hoặc đường nét đứt) thể hiện phản ứng có sử dụng xúc tác và tại sao?

• A. Đường nét liền, vì nó có năng lượng hoạt hóa cao hơn.
• B. Đường nét đứt, vì nó có năng lượng hoạt hóa thấp hơn.
• C. Đường nét liền, vì nó có năng lượng sản phẩm thấp hơn.
• D. Đường nét đứt, vì nó có năng lượng chất phản ứng thấp hơn.

Câu 20: Phản ứng nào sau đây thường có tốc độ phản ứng diễn ra rất nhanh ở điều kiện thường?

• A. Phản ứng giữa sắt và oxygen tạo gỉ sắt.
• B. Phản ứng tổng hợp amoniac từ nitrogen và hydrogen.
• C. Phản ứng phân hủy nước thành hydrogen và oxygen.
• D. Phản ứng trung hòa giữa dung dịch axit mạnh và dung dịch bazơ mạnh.

Câu 21: Yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng mà không làm thay đổi lượng chất sản phẩm tạo thành khi phản ứng kết thúc (nếu phản ứng hoàn toàn)?

• A. Chất xúc tác.
• B. Nồng độ ban đầu của chất phản ứng.
• C. Lượng chất phản ứng ban đầu.
• D. Bản chất của chất phản ứng.

Câu 22: Cho hai bình phản ứng, mỗi bình chứa 0.1 mol Mg. Bình A chứa 100 ml dung dịch HCl 1M, bình B chứa 100 ml dung dịch HCl 2M. Nhiệt độ hai bình như nhau. So sánh tốc độ thoát khí H₂ ở hai bình.

• A. Bình A nhanh hơn bình B.
• B. Bình B nhanh hơn bình A.
• C. Hai bình có tốc độ như nhau.
• D. Không thể so sánh vì lượng HCl khác nhau.

Câu 23: Một phản ứng kết thúc sau 20 giây. Nếu tăng nhiệt độ lên 10°C, tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần. Thời gian để phản ứng kết thúc khi tăng nhiệt độ thêm 10°C là bao nhiêu?

• A. 40 giây.
• B. 20 giây.
• C. 10 giây.
• D. 5 giây.

Câu 24: Ý nào sau đây mô tả đúng nhất về va chạm hiệu quả trong thuyết va chạm?

• A. Va chạm xảy ra giữa hai phân tử bất kỳ.
• B. Va chạm xảy ra với bất kỳ năng lượng nào.
• C. Va chạm chỉ cần đúng định hướng không gian.
• D. Va chạm có năng lượng đủ lớn (lớn hơn năng lượng hoạt hóa) và đúng định hướng không gian.

Câu 25: Cho phản ứng pha khí: 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g). Yếu tố nào sau đây sẽ làm tăng tốc độ phản ứng khi giữ nguyên nhiệt độ và thể tích bình phản ứng?

• A. Giảm áp suất chung của hệ.
• B. Thêm một lượng khí O₂ vào bình.
• C. Thêm một lượng khí N₂ (khí trơ) vào bình.
• D. Lấy bớt một lượng SO₂ ra khỏi bình.

Câu 26: Enzyme là các chất xúc tác sinh học. Vai trò của enzyme trong các phản ứng sinh hóa là gì?

• A. Làm thay đổi cân bằng của phản ứng sinh hóa.
• B. Cung cấp năng lượng cho phản ứng sinh hóa.
• C. Làm tăng tốc độ phản ứng sinh hóa bằng cách giảm năng lượng hoạt hóa.
• D. Làm cho phản ứng sinh hóa trở nên thu nhiệt.

Câu 27: Quan sát biểu đồ năng lượng sau đây. Phần được đánh dấu là năng lượng hoạt hóa (E_a) của phản ứng thuận là đoạn nào?

• A. Khoảng cách năng lượng từ chất phản ứng đến đỉnh cao nhất của đường cong.
• B. Khoảng cách năng lượng từ sản phẩm đến đỉnh cao nhất của đường cong.
• C. Hiệu năng lượng giữa sản phẩm và chất phản ứng (ΔH).
• D. Năng lượng của chất phản ứng.

Câu 28: Trong phản ứng phân hủy đá vôi CaCO₃(r) ⇌ CaO(r) + CO₂(k), yếu tố nào sau đây KHÔNG ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

• A. Nhiệt độ.
• B. Áp suất riêng phần của CO₂.
• C. Diện tích bề mặt tiếp xúc của CaCO₃.
• D. Nồng độ của CaO.

Câu 29: Tại sao các phản ứng xảy ra trong dung dịch lỏng thường có tốc độ nhanh hơn phản ứng giữa các chất rắn?

• A. Các ion hoặc phân tử trong dung dịch có khả năng chuyển động tự do và va chạm thường xuyên hơn.
• B. Các chất rắn có năng lượng hoạt hóa cao hơn.
• C. Nồng độ các chất phản ứng trong dung dịch luôn cao hơn.
• D. Nhiệt độ của dung dịch thường cao hơn chất rắn.

Câu 30: Một bình kín chứa khí H₂ và N₂ ở nhiệt độ và áp suất xác định. Để tăng tốc độ phản ứng tổng hợp NH₃ (N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃) trong bình này, biện pháp nào sau đây là hiệu quả nhất?

• A. Giảm nhiệt độ.
• B. Tăng áp suất chung của hệ.
• C. Loại bỏ khí NH₃ tạo thành.
• D. Thêm khí heli (He) vào bình (thể tích không đổi).

Câu 1: Đại lượng nào sau đây đặc trưng cho tốc độ nhanh hay chậm của một phản ứng hóa học?

• A. Thời gian phản ứng
• B. Năng lượng hoạt hóa
• C. Hằng số cân bằng
• D. Tốc độ phản ứng

Câu 2: Tốc độ trung bình của phản ứng được tính bằng sự biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. Công thức tính tốc độ trung bình cho chất phản ứng A có dạng nào sau đây (trong khoảng thời gian từ t1 đến t2)?

• A. $ar{v} = - frac{Delta C_A}{Delta t} = - frac{C_{A2} - C_{A1}}{t_2 - t_1}$
• B. $ar{v} = frac{Delta C_A}{Delta t} = frac{C_{A2} - C_{A1}}{t_2 - t_1}$
• C. $ar{v} = frac{C_{A1} + C_{A2}}{t_2 - t_1}$
• D. $ar{v} = frac{t_2 - t_1}{C_{A1} - C_{A2}}$

Câu 3: Cho phản ứng tổng hợp ammonia: $ ext{N}_2 ext{(g)} + 3 ext{H}_2 ext{(g)}
ightarrow 2 ext{NH}_3 ext{(g)}$. Nếu tốc độ tạo thành $ ext{NH}_3$ là $0,4 ext{ mol/(L.s)}$, thì tốc độ tiêu thụ $ ext{H}_2$ là bao nhiêu?

• A. $0,2 ext{ mol/(L.s)}$
• B. $0,4 ext{ mol/(L.s)}$
• C. $0,6 ext{ mol/(L.s)}$
• D. $0,8 ext{ mol/(L.s)}$

Câu 4: Yếu tố nào sau đây **không** ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học?

• A. Nồng độ chất phản ứng
• B. Nhiệt độ
• C. Áp suất (đối với phản ứng có chất khí)
• D. Sản lượng sản phẩm cuối cùng

Câu 5: Tại sao khi tăng nồng độ chất phản ứng thì tốc độ phản ứng thường tăng lên?

• A. Vì các phân tử chất phản ứng chuyển động chậm hơn.
• B. Vì số va chạm hiệu quả giữa các hạt tăng lên.
• C. Vì năng lượng hoạt hóa của phản ứng giảm xuống.
• D. Vì hằng số tốc độ phản ứng tăng lên.

Câu 6: Khi đun nóng, tốc độ của hầu hết các phản ứng hóa học tăng lên. Điều này được giải thích chủ yếu là do:

• A. Số va chạm giữa các phân tử giảm.
• B. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng tăng lên.
• C. Tần số va chạm và phần trăm va chạm hiệu quả tăng lên.
• D. Sản phẩm phản ứng được tạo thành nhanh hơn.

Câu 7: Để dập tắt đám cháy do xăng dầu, người ta thường dùng cát hoặc chăn dày trùm lên đám cháy mà không dùng nước. Biện pháp này chủ yếu nhằm mục đích:

• A. Giảm nồng độ (lượng tiếp xúc) của oxygen.
• B. Giảm nhiệt độ của đám cháy.
• C. Tăng diện tích tiếp xúc của chất chữa cháy.
• D. Giảm áp suất tại vùng cháy.

Câu 8: Cho các mẩu đá vôi (thành phần chính là $ ext{CaCO}_3$) có kích thước khác nhau tác dụng với cùng một lượng dung dịch $ ext{HCl}$ có nồng độ không đổi ở nhiệt độ phòng. Phản ứng nào sẽ xảy ra nhanh nhất?

• A. Đá vôi nguyên khối.
• B. Đá vôi đập nhỏ.
• C. Đá vôi xay vụn.
• D. Bột đá vôi.

Câu 9: Vai trò của chất xúc tác trong phản ứng hóa học là gì?

• A. Làm tăng nồng độ chất phản ứng.
• B. Làm tăng tốc độ phản ứng bằng cách giảm năng lượng hoạt hóa.
• C. Làm chuyển dịch cân bằng hóa học.
• D. Làm tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

Câu 10: Phản ứng giữa kẽm viên và dung dịch $ ext{HCl}$ loãng xảy ra. Để tăng tốc độ phản ứng này một cách đáng kể mà không làm thay đổi lượng sản phẩm cuối cùng, ta có thể sử dụng biện pháp nào sau đây?

• A. Giảm nồng độ dung dịch $ ext{HCl}$.
• B. Thêm một lượng nước cất vào dung dịch $ ext{HCl}$.
• C. Nghiền nhỏ kẽm thành bột.
• D. Giảm nhiệt độ phản ứng.

Câu 11: Cho phản ứng: $2 ext{SO}_2 ext{(g)} + ext{O}_2 ext{(g)}
ightleftharpoons 2 ext{SO}_3 ext{(g)}$. Để tăng tốc độ phản ứng thuận trong hệ cân bằng này, ta có thể áp dụng yếu tố nào sau đây?

• A. Giảm nhiệt độ.
• B. Giảm áp suất.
• C. Thêm khí $ ext{SO}_3$ vào hệ.
• D. Tăng nồng độ $ ext{O}_2$ và sử dụng xúc tác $ ext{V}_2 ext{O}_5$.

Câu 12: Tốc độ phản ứng thay đổi theo thời gian như thế nào?

• A. Tăng dần theo thời gian.
• B. Giảm dần theo thời gian.
• C. Không đổi theo thời gian.
• D. Tăng lúc đầu sau đó giảm dần.

Câu 13: Tại sao khi bảo quản thực phẩm, người ta thường dùng tủ lạnh?

• A. Nhiệt độ thấp làm giảm tốc độ các phản ứng phân hủy.
• B. Tủ lạnh loại bỏ hoàn toàn vi khuẩn.
• C. Không khí trong tủ lạnh khô hơn.
• D. Tủ lạnh tạo ra môi trường kiềm.

Câu 14: Năng lượng hoạt hóa là gì?

• A. Năng lượng giải phóng khi phản ứng xảy ra.
• B. Năng lượng cần thiết để phá vỡ tất cả các liên kết trong chất phản ứng.
• C. Năng lượng tối thiểu cần thiết để các va chạm giữa các hạt phản ứng trở nên hiệu quả.
• D. Năng lượng của sản phẩm phản ứng.

Câu 15: Trong một phản ứng đơn giản $A
ightarrow B$, nồng độ của chất A ban đầu là $1,0 ext{ M}$. Sau $10$ giây, nồng độ của A còn $0,8 ext{ M}$. Tốc độ trung bình của phản ứng trong $10$ giây đầu là bao nhiêu?

• A. $0,01 ext{ M/s}$
• B. $0,02 ext{ M/s}$
• C. $0,08 ext{ M/s}$
• D. $0,10 ext{ M/s}$

Câu 16: Cho phản ứng: $ ext{Mg(s)} + 2 ext{HCl(aq)}
ightarrow ext{MgCl}_2 ext{(aq)} + ext{H}_2 ext{(g)}$. Yếu tố nào sau đây khi thay đổi sẽ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

• A. Thể tích khí $ ext{H}_2$ thoát ra.
• B. Khối lượng $ ext{MgCl}_2$ tạo thành.
• C. Thời gian phản ứng kết thúc hoàn toàn.
• D. Nồng độ dung dịch $ ext{HCl}$.

Câu 17: Tại sao khi nung vôi (phân hủy $ ext{CaCO}_3$), người ta phải đập nhỏ đá vôi?

• A. Để giảm nhiệt độ nung.
• B. Để giảm áp suất trong lò nung.
• C. Để tăng diện tích tiếp xúc, làm phản ứng xảy ra nhanh hơn.
• D. Để giảm lượng khí $ ext{CO}_2$ thoát ra.

Câu 18: Cho đồ thị biểu diễn sự thay đổi nồng độ của một chất phản ứng theo thời gian. Tốc độ phản ứng tại một thời điểm xác định (tốc độ tức thời) được xác định bằng:

• A. Hệ số góc của tiếp tuyến với đường cong tại thời điểm đó.
• B. Hệ số góc của đường thẳng nối điểm đó với gốc tọa độ.
• C. Giá trị nồng độ tại thời điểm đó.
• D. Giá trị thời gian tại điểm đó.

Câu 19: Một phản ứng có năng lượng hoạt hóa lớn. Điều này cho thấy điều gì về tốc độ phản ứng ở nhiệt độ thường?

• A. Phản ứng xảy ra rất nhanh.
• B. Phản ứng xảy ra chậm.
• C. Phản ứng tỏa nhiệt mạnh.
• D. Phản ứng thu nhiệt mạnh.

Câu 20: Khi cho cùng một khối lượng sắt vào hai cốc đựng dung dịch $ ext{HCl}$ cùng nồng độ và thể tích ở cùng nhiệt độ: Cốc 1 dùng bột sắt, cốc 2 dùng đinh sắt. Tốc độ phản ứng ở hai cốc sẽ khác nhau chủ yếu do yếu tố nào tác động?

• A. Nồng độ chất phản ứng.
• B. Nhiệt độ phản ứng.
• C. Diện tích bề mặt tiếp xúc.
• D. Áp suất.

Câu 21: Cho phản ứng: $ ext{A(g)} + ext{B(g)}
ightarrow ext{C(g)}$. Nếu nồng độ của A tăng gấp đôi và nồng độ của B giữ nguyên, tốc độ phản ứng tăng gấp đôi. Nếu nồng độ của A giữ nguyên và nồng độ của B tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng tăng gấp bốn lần. Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ A và B như thế nào?

• A. $v = k cdot [ ext{A}]^1 cdot [ ext{B}]^2$
• B. $v = k cdot [ ext{A}]^2 cdot [ ext{B}]^1$
• C. $v = k cdot [ ext{A}]^1 cdot [ ext{B}]^1$
• D. $v = k cdot ([ ext{A}] + [ ext{B}])$

Câu 22: Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, phản ứng chuyển hóa $ ext{SO}_2$ thành $ ext{SO}_3$ được thực hiện ở nhiệt độ cao ($400-450^circ ext{C}$) và có xúc tác $ ext{V}_2 ext{O}_5$. Việc sử dụng nhiệt độ cao và xúc tác nhằm mục đích gì?

• A. Chỉ để làm tăng hiệu suất phản ứng.
• B. Chỉ để làm giảm năng lượng hoạt hóa.
• C. Chỉ để làm tăng tần số va chạm.
• D. Làm tăng tốc độ phản ứng để đạt trạng thái cân bằng nhanh hơn.

Câu 23: Cho phản ứng xảy ra trong bình kín: $2 ext{NO(g)} + ext{O}_2 ext{(g)}
ightarrow 2 ext{NO}_2 ext{(g)}$. Nếu áp suất riêng phần của $ ext{NO}$ và $ ext{O}_2$ đều tăng gấp đôi, thì tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào?

• A. Tăng gấp đôi.
• B. Tăng gấp bốn lần.
• C. Tăng gấp sáu lần.
• D. Tăng gấp tám lần.

Câu 24: Khí hydrogen cháy trong không khí tạo thành nước. Phản ứng này chỉ xảy ra khi có tia lửa điện hoặc đun nóng đến nhiệt độ nhất định. Điều này chứng tỏ:

• A. Phản ứng là phản ứng thuận nghịch.
• B. Phản ứng không tỏa nhiệt.
• C. Cần cung cấp năng lượng hoạt hóa để phản ứng xảy ra.
• D. Sản phẩm sinh ra là chất khí.

Câu 25: Một viên thuốc sủi được thả vào cốc nước. Tốc độ viên thuốc tan ra và sủi bọt sẽ tăng lên nếu:

• A. Dùng nước lạnh thay vì nước ấm.
• B. Nghiền nát viên thuốc trước khi thả vào nước.
• C. Sử dụng cốc nước có thể tích lớn hơn.
• D. Thêm một ít đường vào nước.

Câu 26: Cho phản ứng: $ ext{Fe(s)} + ext{CuSO}_4 ext{(aq)}
ightarrow ext{FeSO}_4 ext{(aq)} + ext{Cu(s)}$. Yếu tố nào sau đây chỉ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng mà **không** làm thay đổi nồng độ cân bằng (nếu có)?

• A. Diện tích bề mặt của sắt.
• B. Nồng độ dung dịch $ ext{CuSO}_4$.
• C. Nhiệt độ.
• D. Áp suất (phản ứng không có chất khí).

Câu 27: Giả sử tốc độ phản ứng tăng gấp đôi khi nhiệt độ tăng thêm $10^circ ext{C}$. Nếu một phản ứng có tốc độ $v$ ở $20^circ ext{C}$, thì tốc độ của phản ứng đó ở $50^circ ext{C}$ là bao nhiêu?

• A. $2v$
• B. $4v$
• C. $6v$
• D. $8v$

Câu 28: Trong phản ứng giữa dung dịch $ ext{Na}_2 ext{S}_2 ext{O}_3$ và dung dịch $ ext{HCl}$ tạo kết tủa $ ext{S}$, người ta đo thời gian xuất hiện kết tủa để đánh giá tốc độ phản ứng. Yếu tố nào sau đây khi thay đổi sẽ làm thời gian xuất hiện kết tủa ngắn lại?

• A. Pha loãng dung dịch $ ext{Na}_2 ext{S}_2 ext{O}_3$.
• B. Giảm nhiệt độ phản ứng.
• C. Tăng nồng độ dung dịch $ ext{HCl}$.
• D. Thêm nước cất vào hỗn hợp phản ứng.

Câu 29: Quan sát đồ thị biểu diễn sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng theo thời gian. Nhận xét nào sau đây về tốc độ phản ứng theo thời gian là đúng?

• A. Tốc độ phản ứng giảm dần theo thời gian.
• B. Tốc độ phản ứng tăng dần theo thời gian.
• C. Tốc độ phản ứng không đổi theo thời gian.
• D. Tốc độ phản ứng tăng lên đến cực đại rồi giảm dần.

Câu 30: Khi chế biến thực phẩm, người ta thường ướp thịt với gia vị và đường. Đường có vai trò như một chất bảo quản tự nhiên. Vai trò này liên quan đến yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

• A. Tăng nhiệt độ.
• B. Chất xúc tác.
• C. Giảm nồng độ nước (dung môi) trong tế bào vi khuẩn, làm chậm quá trình trao đổi chất.
• D. Tăng diện tích tiếp xúc.

Câu 1: Tốc độ phản ứng hóa học được định nghĩa là sự thay đổi _______ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

• A. khối lượng
• B. nhiệt độ
• C. áp suất
• D. nồng độ

Câu 2: Xét phản ứng đơn giản A → B. Nếu sau 10 giây, nồng độ chất A giảm từ 0,5 M xuống 0,2 M, tốc độ phản ứng trung bình tính theo chất A trong khoảng thời gian này là bao nhiêu?

• A. 0,02 M/s
• B. 0,05 M/s
• C. 0,03 M/s
• D. 0,07 M/s

Câu 3: Yếu tố nào sau đây KHÔNG ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học?

• A. Thời gian phản ứng đã diễn ra
• B. Nồng độ chất phản ứng
• C. Nhiệt độ phản ứng
• D. Diện tích bề mặt tiếp xúc

Câu 4: Theo thuyết va chạm, để các phân tử chất phản ứng có thể phản ứng với nhau, chúng cần phải:

• A. Chỉ cần va chạm với nhau.
• B. Va chạm với tần suất cao.
• C. Va chạm theo bất kỳ hướng nào.
• D. Va chạm hiệu quả (có năng lượng đủ lớn và đúng định hướng).

Câu 5: Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng, tốc độ phản ứng thường tăng lên đáng kể. Giải thích nào sau đây là đúng nhất theo thuyết va chạm?

• A. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng giảm xuống.
• B. Tần suất va chạm hiệu quả giữa các phân tử tăng lên.
• C. Nồng độ các chất phản ứng tăng lên.
• D. Áp suất của hệ phản ứng tăng lên.

Câu 6: Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g). Nếu tốc độ phản ứng được đo theo sự giảm nồng độ SO₂ là v, thì tốc độ phản ứng tính theo sự tăng nồng độ SO₃ sẽ là:

• A. v
• B. 2v
• C. 0,5v
• D. v/2

Câu 7: Phản ứng giữa kẽm viên và dung dịch HCl loãng diễn ra chậm hơn so với phản ứng giữa bột kẽm và dung dịch HCl loãng có cùng nồng độ và thể tích. Yếu tố nào đã ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong trường hợp này?

• A. Nồng độ
• B. Diện tích bề mặt tiếp xúc
• C. Áp suất
• D. Chất xúc tác

Câu 8: Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng bằng cách:

• A. Làm tăng nồng độ chất phản ứng.
• B. Làm tăng nhiệt độ của hệ.
• C. Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• D. Làm tăng tần suất va chạm giữa các phân tử.

Câu 9: Năng lượng hoạt hóa (Ea) của một phản ứng là:

• A. Năng lượng tối thiểu cần thiết để các phân tử va chạm có thể tạo thành sản phẩm.
• B. Năng lượng tỏa ra khi phản ứng xảy ra.
• C. Năng lượng hấp thụ khi phản ứng xảy ra.
• D. Năng lượng của các chất phản ứng ở trạng thái ban đầu.

Câu 10: Phản ứng phân hủy H₂O₂ (hydrogen peroxide) diễn ra nhanh hơn khi có mặt MnO₂ (manganese(IV) oxide). Trong trường hợp này, MnO₂ đóng vai trò là:

• A. Chất phản ứng
• B. Sản phẩm
• C. Chất ức chế
• D. Chất xúc tác

Câu 11: Xét phản ứng trong pha khí: A + B → C. Khi tăng nồng độ của chất A lên gấp đôi (giữ nguyên nồng độ B và các điều kiện khác), tốc độ phản ứng có thể:

• A. Giảm đi một nửa.
• B. Không đổi.
• C. Tăng lên (có thể gấp đôi hoặc hơn, tùy thuộc vào bậc phản ứng).
• D. Tăng lên gấp bốn lần.

Câu 12: Trong một thí nghiệm, khi cho cùng một lượng đá vôi (CaCO₃) vào hai cốc chứa dung dịch HCl có cùng nồng độ và thể tích, cốc nào chứa đá vôi được nghiền nhỏ sẽ có tốc độ phản ứng nhanh hơn? Tại sao?

• A. Cốc chứa đá vôi nghiền nhỏ, vì diện tích bề mặt tiếp xúc lớn hơn.
• B. Cốc chứa đá vôi nghiền nhỏ, vì nồng độ chất phản ứng tăng.
• C. Cốc chứa đá vôi dạng viên, vì khối lượng riêng lớn hơn.
• D. Tốc độ phản ứng ở hai cốc là như nhau.

Câu 13: Đối với đa số các phản ứng hóa học, khi tăng nhiệt độ thêm 10°C, tốc độ phản ứng thường tăng lên khoảng 2 đến 4 lần. Phát biểu này liên quan đến:

• A. Quy tắc Le Chatelier.
• B. Định luật bảo toàn năng lượng.
• C. Hệ số nhiệt độ Van"t Hoff (γ).
• D. Định luật bảo toàn khối lượng.

Câu 14: Xét phản ứng: Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s). Yếu tố nào sau đây sẽ làm tăng tốc độ phản ứng này?

• A. Dùng thanh kẽm lớn thay vì bột kẽm.
• B. Giảm nồng độ dung dịch CuSO₄.
• C. Làm lạnh hỗn hợp phản ứng.
• D. Tăng nhiệt độ của dung dịch.

Câu 15: Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của nồng độ một chất phản ứng theo thời gian thường có dạng đường cong dốc xuống. Độ dốc của đường cong tại một thời điểm bất kỳ biểu thị điều gì?

• A. Tốc độ phản ứng tức thời tại thời điểm đó.
• B. Tốc độ phản ứng trung bình trong khoảng thời gian đó.
• C. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• D. Hằng số tốc độ phản ứng.

Câu 16: Tại sao thực phẩm bảo quản trong tủ lạnh lâu bị ôi thiu hơn khi để ở nhiệt độ phòng?

• A. Vì nhiệt độ thấp làm tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng phân hủy.
• B. Vì tủ lạnh làm giảm nồng độ các chất gây ôi thiu.
• C. Vì nhiệt độ thấp làm giảm tốc độ các phản ứng hóa học và sinh học gây ôi thiu.
• D. Vì tủ lạnh thêm chất xúc tác làm chậm quá trình ôi thiu.

Câu 17: Cho phản ứng: Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl₂(aq) + H₂(g). Để tăng tốc độ thoát khí H₂, có thể thực hiện biện pháp nào sau đây?

• A. Sử dụng dung dịch HCl đặc hơn.
• B. Sử dụng miếng sắt lớn hơn.
• C. Giảm nhiệt độ của dung dịch.
• D. Thêm nước vào dung dịch HCl.

Câu 18: Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, phản ứng chuyển hóa SO₂ thành SO₃ (2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)) được thực hiện ở nhiệt độ cao và có sử dụng chất xúc tác V₂O₅. Việc sử dụng V₂O₅ nhằm mục đích chính là gì?

• A. Làm chuyển dịch cân bằng hóa học.
• B. Làm tăng tốc độ phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng nhanh hơn.
• C. Làm giảm nhiệt độ cần thiết cho phản ứng.
• D. Làm tăng hiệu suất chuyển hóa SO₂.

Câu 19: Một phản ứng có năng lượng hoạt hóa cao thường có tốc độ phản ứng:

• A. Rất nhanh.
• B. Không phụ thuộc vào nhiệt độ.
• C. Tăng nhanh khi có chất xúc tác.
• D. Chậm ở nhiệt độ thường.

Câu 20: Khi hòa tan một viên sủi vitamin C vào cốc nước, tốc độ viên sủi tan ra và sủi bọt khí giảm dần theo thời gian. Nguyên nhân chính giải thích hiện tượng này là gì?

• A. Nồng độ các chất phản ứng giảm dần.
• B. Nhiệt độ của cốc nước giảm dần.
• C. Áp suất khí trong cốc tăng lên.
• D. Diện tích bề mặt tiếp xúc giảm dần.

Câu 21: Xét phản ứng: A + B → C. Nếu tăng áp suất của hệ phản ứng (đối với phản ứng có chất khí), tốc độ phản ứng có thể tăng lên. Điều này chủ yếu là do:

• A. Năng lượng hoạt hóa giảm.
• B. Nhiệt độ tăng.
• C. Nồng độ (áp suất riêng phần) của các chất khí tăng, dẫn đến tăng tần suất va chạm.
• D. Chất xúc tác được tạo ra.

Câu 22: Cho phản ứng: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g). Để tăng tốc độ phản ứng này (ngoài việc tăng nhiệt độ), có thể thực hiện biện pháp nào sau đây?

• A. Giảm áp suất của hệ.
• B. Tăng nồng độ H₂ hoặc O₂.
• C. Sử dụng bình phản ứng có thể tích lớn hơn.
• D. Làm lạnh hỗn hợp.

Câu 23: Tại sao khi đốt củi, người ta thường chẻ củi thành những thanh nhỏ hoặc vụn củi thay vì để nguyên khúc gỗ lớn?

• A. Để tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của củi với oxygen trong không khí, làm phản ứng cháy nhanh hơn.
• B. Để làm giảm nhiệt độ cần thiết cho phản ứng cháy.
• C. Để làm tăng nồng độ oxygen xung quanh củi.
• D. Để tạo ra chất xúc tác cho phản ứng cháy.

Câu 24: Giả sử có hai phản ứng A và B. Phản ứng A có năng lượng hoạt hóa thấp hơn phản ứng B. Điều nào sau đây có khả năng xảy ra (giả sử các yếu tố khác tương đương)?

• A. Phản ứng A xảy ra chậm hơn phản ứng B.
• B. Phản ứng A xảy ra nhanh hơn phản ứng B ở cùng nhiệt độ.
• C. Phản ứng A cần nhiệt độ cao hơn để xảy ra.
• D. Chất xúc tác chỉ ảnh hưởng đến phản ứng B.

Câu 25: Trong một thí nghiệm, người ta đo được nồng độ chất phản ứng X giảm từ 0,8 M xuống 0,4 M trong 20 giây đầu tiên và giảm từ 0,4 M xuống 0,1 M trong 30 giây tiếp theo. So sánh tốc độ phản ứng trung bình trong hai khoảng thời gian này.

• A. Tốc độ trung bình trong 20 giây đầu lớn hơn tốc độ trung bình trong 30 giây tiếp theo.
• B. Tốc độ trung bình trong 20 giây đầu nhỏ hơn tốc độ trung bình trong 30 giây tiếp theo.
• C. Tốc độ trung bình trong hai khoảng thời gian là như nhau.
• D. Không thể so sánh vì thời gian khác nhau.

Câu 26: Khi cho mảnh nhôm vào dung dịch NaOH đặc, nóng, phản ứng xảy ra rất mạnh, giải phóng khí hydrogen. Yếu tố nào sau đây đóng vai trò quan trọng nhất làm tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp này?

• A. Áp suất
• B. Diện tích bề mặt
• C. Chất xúc tác
• D. Nồng độ chất phản ứng và nhiệt độ

Câu 27: Đồ thị nào sau đây biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng thuận (v_t) theo nồng độ chất phản ứng A trong phản ứng đơn giản A → B (giả sử các yếu tố khác không đổi)?

• A. Đường thẳng đi qua gốc tọa độ, có độ dốc dương.
• B. Đường cong hướng lên, lõm xuống.
• C. Đường cong hướng xuống, lồi lên.
• D. Đường nằm ngang (tốc độ không đổi).

Câu 28: Tại sao người ta thường dùng không khí nén, giàu oxygen để thổi vào lò luyện gang, thép?

• A. Để giảm nhiệt độ trong lò.
• B. Để làm giảm áp suất trong lò.
• C. Để tăng nồng độ oxygen, làm tăng tốc độ phản ứng cháy của than cốc và các tạp chất.
• D. Để tạo ra chất xúc tác cho quá trình luyện kim.

Câu 29: Cho phản ứng: CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g). Nếu tăng nồng độ dung dịch HCl lên gấp đôi, tốc độ phản ứng có thể tăng lên bao nhiêu lần (giả định bậc phản ứng đối với HCl là 2)?

• A. 2 lần.
• B. 3 lần.
• C. Gấp rưỡi.
• D. 4 lần.

Câu 30: Phát biểu nào sau đây về chất xúc tác là SAI?

• A. Chất xúc tác tham gia vào quá trình phản ứng nhưng được phục hồi sau khi phản ứng kết thúc.
• B. Chất xúc tác làm thay đổi lượng sản phẩm tạo thành ở trạng thái cân bằng.
• C. Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• D. Chất xúc tác làm tăng tốc độ đạt đến trạng thái cân bằng.

Câu 1: Tốc độ phản ứng hóa học được định nghĩa là sự thay đổi nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. Đơn vị phổ biến của tốc độ phản ứng là gì?

• A. mol/L
• B. mol.s
• C. mol/(L.s)
• D. s/mol

Câu 2: Xét phản ứng đơn giản: A → B. Nếu nồng độ chất A giảm từ 1,0 M xuống 0,7 M trong 30 giây, tốc độ phản ứng trung bình tính theo A trong khoảng thời gian này là bao nhiêu?

• A. 0,01 M/s
• B. 0,02 M/s
• C. 0,03 M/s
• D. 0,005 M/s

Câu 3: Cho phản ứng: H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g). Nếu tốc độ hình thành HI là 0,05 M/s, thì tốc độ tiêu thụ H₂ là bao nhiêu?

• A. 0,025 M/s
• B. 0,05 M/s
• C. 0,1 M/s
• D. 0,01 M/s

Câu 4: Yếu tố nào sau đây KHÔNG ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học?

• A. Nồng độ
• B. Nhiệt độ
• C. Diện tích bề mặt tiếp xúc
• D. Thể tích bình phản ứng (đối với phản ứng trong dung dịch lỏng không sinh khí)

Câu 5: Theo thuyết va chạm, tốc độ phản ứng tăng khi tăng nhiệt độ chủ yếu là do:

• A. Nồng độ chất phản ứng tăng.
• B. Năng lượng hoạt hóa giảm.
• C. Tần số va chạm hiệu quả giữa các phân tử tăng.
• D. Hướng va chạm giữa các phân tử trở nên thuận lợi hơn.

Câu 6: Khi nghiền nhỏ chất rắn tham gia phản ứng, tốc độ phản ứng tăng lên là do:

• A. Diện tích bề mặt tiếp xúc của chất rắn tăng lên.
• B. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng giảm.
• C. Nồng độ chất phản ứng tăng lên.
• D. Nhiệt độ của hệ tăng lên.

Câu 7: Vai trò của chất xúc tác trong phản ứng hóa học là gì?

• A. Làm tăng nồng độ chất phản ứng.
• B. Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
• C. Làm tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
• D. Làm chuyển dịch cân bằng hóa học.

Câu 8: Cho phản ứng: Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g). Để tăng tốc độ phản ứng, biện pháp nào sau đây hiệu quả nhất?

• A. Giảm nồng độ HCl.
• B. Sử dụng một miếng kẽm lớn thay vì bột kẽm.
• C. Thêm nước vào dung dịch HCl.
• D. Đun nóng nhẹ dung dịch HCl.

Câu 9: Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ ở một nhiệt độ nhất định: 2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g). Biểu thức tốc độ phản ứng có thể được viết theo tốc độ biến thiên nồng độ của các chất. Mối quan hệ giữa tốc độ tiêu thụ N₂O₅ (v₁), tốc độ tạo thành NO₂ (v₂), và tốc độ tạo thành O₂ (v₃) là:

• A. v₁/2 = v₂/4 = v₃/1
• B. v₁ = v₂ = v₃
• C. 2v₁ = 4v₂ = v₃
• D. v₁ = 2v₂ = 4v₃

Câu 10: Một thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng giữa đá vôi (CaCO₃) và dung dịch axit HCl. Các yếu tố nào sau đây cần được giữ KHÔNG đổi khi khảo sát ảnh hưởng của NỒNG ĐỘ HCl đến tốc độ phản ứng?

• A. Nồng độ HCl và khối lượng CaCO₃.
• B. Nhiệt độ, diện tích bề mặt CaCO₃ và thể tích dung dịch HCl.
• C. Áp suất và nhiệt độ.
• D. Chỉ cần giữ khối lượng CaCO₃ không đổi.

Câu 11: Phản ứng giữa kim loại Mg và dung dịch H₂SO₄ loãng sinh ra khí H₂. Giả sử bạn có hai cốc, một chứa dung dịch H₂SO₄ 0,1 M và một chứa dung dịch H₂SO₄ 0,5 M, cùng thể tích và nhiệt độ. Cho cùng một lượng Mg dạng bột vào cả hai cốc. Quan sát nào sau đây có thể dự đoán được?

• A. Lượng khí H₂ sinh ra ở hai cốc là khác nhau.
• B. Tốc độ sinh khí H₂ ở cốc chứa H₂SO₄ 0,1 M nhanh hơn.
• C. Thời gian phản ứng kết thúc ở cốc chứa H₂SO₄ 0,5 M ngắn hơn.
• D. Nhiệt độ ở cốc chứa H₂SO₄ 0,1 M tăng nhanh hơn.

Câu 12: Tại sao khi bảo quản thực phẩm, người ta thường cho vào tủ lạnh?

• A. Nhiệt độ thấp làm chậm tốc độ phản ứng phân hủy của thực phẩm.
• B. Nhiệt độ thấp tiêu diệt hết vi khuẩn gây hại.
• C. Nhiệt độ thấp làm tăng nồng độ chất bảo quản trong thực phẩm.
• D. Nhiệt độ thấp làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng phân hủy.

Câu 13: Xét phản ứng diễn ra trong pha khí: A(g) + B(g) → C(g). Nếu giữ nguyên nhiệt độ và tăng áp suất của hệ bằng cách nén thể tích bình phản ứng, tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào?

• A. Giảm đi.
• B. Tăng lên.
• C. Không thay đổi.
• D. Có thể tăng hoặc giảm tùy thuộc vào loại khí.

Câu 14: Năng lượng hoạt hóa (Eₐ) là gì?

• A. Năng lượng tỏa ra khi phản ứng xảy ra.
• B. Năng lượng thu vào khi phản ứng xảy ra.
• C. Năng lượng tối thiểu cần thiết để các phân tử phản ứng va chạm hiệu quả và tạo ra sản phẩm.
• D. Năng lượng của sản phẩm phản ứng.

Câu 15: Cho 4 mẫu đá vôi (CaCO₃) có khối lượng như nhau vào 4 cốc chứa cùng thể tích dung dịch HCl 1 M ở cùng nhiệt độ. Mẫu nào sau đây sẽ phản ứng với tốc độ nhanh nhất?

• A. Mẫu dạng viên lớn.
• B. Mẫu dạng viên nhỏ.
• C. Mẫu dạng hạt nhỏ.
• D. Mẫu dạng bột mịn.

Câu 16: Tại sao trong công nghiệp, người ta thường sử dụng các chất xúc tác cho nhiều phản ứng hóa học?

• A. Để tăng tốc độ phản ứng, giúp sản xuất nhanh hơn và tiết kiệm năng lượng.
• B. Để làm cho phản ứng tỏa nhiệt nhiều hơn.
• C. Để làm cho phản ứng thu nhiệt nhiều hơn.
• D. Để làm thay đổi lượng sản phẩm tạo thành.

Câu 17: Xét phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g), xúc tác V₂O₅. Đây là phản ứng quan trọng trong sản xuất axit sunfuric. Yếu tố nào sau đây sẽ làm tăng tốc độ phản ứng?

• A. Giảm nhiệt độ.
• B. Giảm áp suất chung của hệ.
• C. Tăng nồng độ O₂.
• D. Loại bỏ xúc tác V₂O₅.

Câu 18: Khi cho một viên Alka-Seltzer (chứa NaHCO₃ và axit citric rắn) vào nước, bọt khí CO₂ thoát ra. Nếu bạn nghiền viên thuốc trước khi cho vào nước, tốc độ thoát khí sẽ như thế nào?

• A. Nhanh hơn.
• B. Chậm hơn.
• C. Không thay đổi.
• D. Ban đầu chậm hơn, sau đó nhanh hơn.

Câu 19: Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của nồng độ một chất phản ứng vào thời gian cho thấy nồng độ giảm dần theo thời gian. Tốc độ phản ứng tại một thời điểm nhất định (tốc độ tức thời) được xác định bằng:

• A. Độ dốc của đường cong tại thời điểm đó.
• B. Độ dốc của đường thẳng nối điểm đó với điểm gốc (thời điểm ban đầu).
• C. Giá trị nồng độ tại thời điểm đó.
• D. Trừ đi độ dốc của tiếp tuyến với đường cong tại thời điểm đó (vì nồng độ chất phản ứng giảm).

Câu 20: Phản ứng: 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g). Nếu nồng độ NO tăng gấp đôi và nồng độ O₂ giữ nguyên, tốc độ phản ứng tăng gấp 4 lần. Nếu nồng độ NO giữ nguyên và nồng độ O₂ tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng tăng gấp 2 lần. Điều này cho thấy tốc độ phản ứng phụ thuộc vào:

• A. Chỉ nồng độ NO.
• B. Chỉ nồng độ O₂.
• C. Cả nồng độ NO và O₂.
• D. Không phụ thuộc vào nồng độ các chất phản ứng.

Câu 21: Trong phản ứng tổng hợp ammonia: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), xúc tác Fe, nhiệt độ cao, áp suất cao. Yếu tố nào trong các điều kiện trên đóng vai trò là xúc tác?

• A. Fe
• B. Nhiệt độ cao
• C. Áp suất cao
• D. H₂

Câu 22: Xét phản ứng: A + B → C. Nồng độ ban đầu của A là 0,8 M. Sau 10 giây, nồng độ của A là 0,6 M. Tốc độ phản ứng trung bình tính theo A trong 10 giây đầu là bao nhiêu?

• A. 0,08 M/s
• B. 0,02 M/s
• C. 0,06 M/s
• D. 0,14 M/s

Câu 23: Tại sao các phản ứng thường xảy ra nhanh hơn ở nhiệt độ cao?

• A. Nhiệt độ cao làm tăng số lượng phân tử phản ứng.
• B. Nhiệt độ cao làm giảm năng lượng của các phân tử.
• C. Nhiệt độ cao làm giảm năng lượng hoạt hóa.
• D. Nhiệt độ cao làm tăng động năng của các phân tử, dẫn đến va chạm nhiều hơn và hiệu quả hơn.

Câu 24: Trong một thí nghiệm, phản ứng giữa HCl và Zn diễn ra trong 5 phút. Nếu muốn tăng tốc độ phản ứng để hoàn thành trong 2 phút, có thể sử dụng biện pháp nào sau đây (giả sử các điều kiện khác giữ nguyên)?

• A. Sử dụng dung dịch HCl có nồng độ cao hơn.
• B. Sử dụng miếng kẽm lớn hơn.
• C. Giảm nhiệt độ phản ứng.
• D. Thêm nước vào dung dịch HCl.

Câu 25: Cho phản ứng: Fe(s) + CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s). Yếu tố nào sau đây sẽ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng này?

• A. Áp suất.
• B. Thể tích dung dịch Cu(NO₃)₂.
• C. Nồng độ dung dịch CuSO₄.
• D. Kích thước hạt Cu tạo thành.

Câu 26: Một phản ứng có năng lượng hoạt hóa cao. Điều này có nghĩa là:

• A. Phản ứng luôn xảy ra rất nhanh.
• B. Phản ứng thường xảy ra chậm ở nhiệt độ thường và cần nhiều năng lượng để bắt đầu.
• C. Phản ứng tỏa nhiệt mạnh.
• D. Phản ứng thu nhiệt mạnh.

Câu 27: Phản ứng giữa KMnO₄ và H₂C₂O₄ (axit oxalic) trong môi trường axit ban đầu xảy ra chậm, nhưng sau đó nhanh dần. Hiện tượng này được giải thích là do sản phẩm Mn²⁺ tạo thành đóng vai trò:

• A. Chất xúc tác.
• B. Chất ức chế.
• C. Chất phản ứng.
• D. Chất tạo màu.